REACCIONES TERMOQUÍMICAS Química ACTIVIDAD EVALUADORA 1. Identifica los siguientes cambios como endotérmicos o exotérmicos. (Pregúntate si la reacción requiere que se añada energía de calor para que esta ocurra o si libera energía en forma de calor): a. Hielo derritiéndose. b. Una vela encendida. c. Freír un huevo. d. Gasolina quemándose. e. Explosión de hidrógeno gaseoso. 2. Una reacción se lleva a cabo en un vaso de acero dentro de una cámara llena de gas argón como catalizador. La figura ilustra las vistas moleculares del argón adyacente a la superficie del vaso de acero, antes y después de la reacción. ¿La reacción es endotérmica o exotérmica? ¿Por qué?
3. Clasifica cada una de las siguientes reacciones como endotérmica o exotérmica e incorpore los valores de entalpía dentro de la ecuación (ya sea como productos o reactivos) según corresponda. Na(s) + H2O(l) NaOH(ac) + H2(g) ΔH = -367.5 kJ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ΔH = 177.8 kJ
4. Clasifica cada una de las siguientes reacciones como endotérmica o exotérmica y exprese los valores de entalpía en la ecuación según corresponda (similar a las expresiones del numeral anterior). CO2(g) + H2O(l) + 890.4 kJ —› CH4(g) + O2(g) ZnS(s) + O2(g) ZnO(s) + SO2(g) + 879 kJ
5. Indica en la siguiente gráfica: a. Tipo de reacción (exo/endotérmica). b. Energía de activación para cada curva. c. Curva con catalizador. d. Curva con inhibidor. e. Curva sin catalizador. f. De acuerdo con la energía de activación, ¿cuál reacción es más factible que se realice, la directa o la inversa?
E
Productos
Reactivos Transcurso de la reacción.
185