REACCIONES QUÍMICAS Química 4 vasos plásticos transparentes pequeños. Agua (cantidad necesaria). Procedimiento 1. Verter el indicador (extracto de repollo) en los vasos plásticos hasta ¼ de su capacidad. Dos vasos servirán de testigos; es decir, que con estos se efectuarán las comparaciones de las muestras por analizar, los cuales se identificarán de la siguiente manera: el vaso 1 será el pH ácido y el vaso 2, pH neutro. Los demás vasos serán adonde se colocarán las muestras. 2. En el vaso 1 poner dos cucharadas del limpiador de inodoro (HCl) y en el vaso 2, dos cucharadas de agua. Observar. 3. En los vasos restantes deberán verter las muestras de antiácidos. Observar. ¿Qué sucedió? El antiácido más eficiente para controlar la acidez estomacal es aquel cuya coloración en el indicador del repollo morado cambió de manera semejante a la solución del vaso 2, con pH neutro. Pregúnteles: Describe las diferentes formas en que los antiácidos reaccionaron con el limpiador. Explica tu respuesta. ¿Cuál de los antiácidos que se utilizaron fue es el más eficiente para controlar la acidez? Investiga el ingrediente activo de los diferentes tipos de antiácidos que se han utilizado. ¿La eficiencia de un antiácido depende de la naturaleza del ingrediente activo, de su cantidad o de ambos? Indica la reacción de neutralización entre los antiácidos y el ácido clorhídrico (HCl) presente en el jugo gástrico.
Reacción de Óxido-reducción o redox ¿Qué tipo de reacción ocurre en una manzana que ha sido mordida? Después, que da cada mordida a la fruta, aparecen puntos de manchas cafés ¿Qué causa el color café que aparece en las frutas y en las verduras después de pelarlas? Es de recordar, que el cambio de coloración, es una de las señales de que ha ocurrido una reacción química.
Si analizas la ecuación de la reacción entre el zinc y el oxígeno, se observa cuáles son los átomos que ganan electrones y cuáles los pierden. Asimismo, puede determinarse dónde quedan los electrones en una reacción redox al comparar el número de oxidación de cada tipo de átomo o un ión antes y después de que se efectúe la reacción.
Una reacción redox se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, donde una sustancia gana electrones y la otra sustancia los pierde. Es decir, que una sustancia se reduce y otra se oxida, de ahí su nombre. Muchas reacciones importantes son reacciones redox. La formación de herrumbre (Fig. 9) y la combustión de hidrocarburos, son algunos ejemplos.
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En la formación de óxido de zinc, el átomo de zinc y la molécula de oxígeno con la que reacciona, se les asigna un número de oxidación de cero. En el compuesto iónico que se produce, cada ión óxido contiene carga 2- y un número de oxidación de 2-. Puesto que el compuesto debe ser neutro, la carga positiva total debe ser 4+; por ello, cada ión zinc debe tener una carga y número de oxidación de 2+.
Fe2O3
Se llama reacción de oxidación a la reacción en la que un elemento pierde electrones. El elemento que Figura 9. Un clavo de hierro (Fe) se oxida (Fe2O3) cuando es expuesta al agua y al aire.
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