Propiedades de los líquidos • Volumen: Los líquidos poseen un volumen definido bajo condiciones de temperatura y presión determinadas. Las fuerzas entre sus partículas son fuertes y por lo tanto no se expanden para ocupar todo el espacio disponible. Por ejemplo, 10 mL de agua siempre ocupa un volumen de 10 mL, ya sea que se encuentre en un recipiente cilíndrico, cónico o esférico. • Forma: Los líquidos no tienen forma propia. Las partículas no están rígidamente fijas en un sitio y toman la forma del recipiente que los contiene. • Difusión: La difusión de los líquidos se define como el proceso de entremezclarse dos o más líquidos para formar una solución homogénea. Como en los líquidos existen fuerzas de atracción entre sus partículas que las mantienen juntas, la difusión es menor que en los gases. • Fluidez y Viscosidad: La fluidez es la capacidad de los líquidos para moverse progresivamente de un lugar a otro o pasar a través de orificios pequeños. La fluidez de los líquidos depende de las fuerzas de atracción entre sus partículas. La viscosidad indica la dificultad con que éstos fluyen. Un líquido es más viscoso cuanto menor es su fluidez. • Evaporación y Volatilidad: La evaporación es el proceso de conversión de un líquido a vapor a temperatura ambiente. Cuando un líquido se coloca en un envase abierto, gradualmente se evapora y se convierte en vapor. Las partículas del líquido escapan de la superficie a pesar de la atracción entre sus partículas (Fig. 5). La tendencia de las partículas de los líquidos para escapar de la superficie se conoce como volatilidad. Los líquidos cuyas partículas tienen poca tendencia a dejar la superficie se conocen como líquidos no volátiles. Por el contrario, los líquidos cuyas partículas dejan la superficie fácilmente se conocen como líquidos volátiles, por ejemplo el alcohol, la acetona, el éter, etc.; son líquidos que Figura 5. Esquema de la evapose evaporan rápido. ración de una sustancia. • Presión de vapor: Cuando un líquido se coloca en un recipiente cerrado, las partículas escapan de la superficie y se acumulan en el estado gaseoso arriba de la superficie del líquido, dentro del recipiente. Estas partículas en el estado gaseoso ejercen una presión sobre el recipiente denominada presión del vapor del líquido (Fig. 6). • Punto de ebullición: Es la temperatura a la cual un líquido pasa a gas. Depende de las fuerzas entre las partículas y de su masa. Figura 6. Presión de vapor en el recipiente.
• Tensión superficial: Más de una alguna vez hemos observado cómo el agua se acumula en el extremo de un grifo, formando gotas que caen sucesivamente. Inicialmente, puede notarse una pequeña
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