Industrialmente el perborato se obtiene por procedimientos químicos y electrolíticos. En cuanto a la calidad de los productos acabados no hay diferencia entre los que se obtienen por los distintos procedimientos. La sal sólida calentada en un termostato a 45º C durante siete días no ha de perder más del 1 % de su oxígeno activo, ni más del 2 % calentada durante diez días. Su solución al 4 % calentada a 60º C durante una hora debe contener todavía el 90 % del oxígeno que contenía antes de ser calentada. Si el ensayo se prolonga durante dos horas debe retener el 85 % del oxígeno activo. b).- Pentaborato potásico. La solubilidad de los cristales rómbico-hipiramidales de esta sal aumenta mucho con la temperatura (Tabla 8):
Tabla 8: Solubilidad del pentaborato potásico
0 18 Temperatura ºC KB5O8 % en peso 1,57 2,75
30 3,90
62,8 75 89,9 100 102,3 9,9 13,2 18,0 22,3 23,4
Sólo coexiste con la solución como cuerpo precipitado el 4-hidrato. Normalidad en KB5O8 0,001 0,01 0,1 pH (18-20º C) 8,45 8,43 7,99
Este compuesto cristaliza de las soluciones calientes saturadas de ácido bórico y lejía de potasa, o de las de bórax, ácido sulfúrico y cloruro potásico en cantidades equivalentes; sin embargo, resulta prácticamente ventajoso el empleo de un exceso de ácido bórico (6 moles B2O3 por 1 mol K2O en lugar de la cantidad teórica que es 5). c).- Boratos de amonio. El pentaborato forma un 4-hidrato isótopo de la correspondiente sal potásica; es estable en presencia del aire y su solubilidad aumenta con la temperatura (Tabla 9).
Tabla 9: Solubilidad del pentaborato amónico
Temperatura ºC NH4B5O8 % en peso Molaridad pH
0 10 20 30 40 60 75 90 3,96 5,39 7,07 9,10 11,4 18,3 24,4 30,3 0,0125 0,025 0,05 0,10 solución saturada 8,31 8,19 7,90 7,52 7,1
El diborato cristaliza de sus soluciones únicamente en presencia de un exceso de amoníaco. Su producto comercial es el 4-hidrato. La solubilidad aumenta con la temperatura (Tabla 10).
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