Química – 2a série – Volume 1
Quando as extremidades do fio são introduzidas no material, uma ou mais lâmpadas poderão acender, dependendo da capacidade que o material tem de conduzir corrente elétrica. Na água destilada, por exemplo, quando os dois fios são introduzidos, nota-se que somente a lâmpada de neônio (a menor) se acende. Como corrente elétrica pressupõe movimento de cargas elétricas, o fato observado leva a supor que na água estão presentes partículas portadoras de cargas elétricas livres (chamadas de íons), capazes de se movimentar, transportando energia elétrica. Contudo, ao se colocar o dispositivo de medir condutibilidade elétrica na água de torneira, percebe-se um brilho mais intenso do que o observado anteriormente. Se o dispositivo for colocado em água do mar, as três lâmpadas acenderão. Podemos, assim, afirmar que a água do mar apresenta um grau de condutibilidade elétrica maior que a água potável, que, por sua vez, possui maior condutibilidade que a água destilada. Exercícios para a sala de aula 1. Considerando essas informações, é possível relacionar o fato de certas espécies químicas estarem dissolvidas na água potável com o fato de seu grau de condutibilidade elétrica ser maior que o da água destilada? Proponha argumentos que justifiquem sua resposta.
2. Esses argumentos poderiam ser utilizados para explicar a condutibilidade elétrica observada na água do mar?
3. Ao se adicionar sal de cozinha em água destilada e medir a condutibilidade elétrica com o dispositivo, o que você espera observar?
4. Apresente um resumo da situação analisada e destaque a propriedade que estudou, qual sua importância para a vida etc.
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