Portafolio de Química

Colegio Sagrado Corazón de Jesús Diversificado 4to CCLL A

PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS QUÍMICA

Andrea Martínez 12 Guatemala, 20 mayo 2020

CONTENIDO Carta de presentación ...................................................................................................................................................1 Introducción ..................................................................................................................................................................2 El átomo y cálculo de partículas subatómicas ...............................................................................................................3 Glosario .....................................................................................................................................................................3 Organizador gráfico ...................................................................................................................................................3 Actividades Guía #1 ...................................................................................................................................................4 Actividad 5: ...........................................................................................................................................................4 Actividad 6: ...........................................................................................................................................................4 Ejemplos ....................................................................................................................................................................5 Reflexión....................................................................................................................................................................6 Tabla periódica ..............................................................................................................................................................7 Glosario .....................................................................................................................................................................7 Organizador gráfic .....................................................................................................................................................8 Actividades Guía #2 ...................................................................................................................................................9 Historia de la tabla periódica ................................................................................................................................9 Ejemplos ..................................................................................................................................................................13 reflexion ..................................................................................................................................................................13 Envoltura .....................................................................................................................................................................14 Glosario ...................................................................................................................................................................14 Organizador grafico .................................................................................................................................................15 Actividades Guía #2 .................................................................................................................................................16 Ejemplos ..................................................................................................................................................................18 reflexion ..................................................................................................................................................................20 Enlaces Químicos .........................................................................................................................................................21 Glosario ...................................................................................................................................................................21 Organizador grafico .................................................................................................................................................22 Actividades ..............................................................................................................................................................23 Ejemplos ..................................................................................................................................................................26 reflexion ..................................................................................................................................................................26 Conclusion ...................................................................................................................................................................27 Compromiso personal .................................................................................................................................................27 Referencias Bibliográficas ............................................................................................................................................28

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CARTA DE PRESENTACIÓN

Mi Nombre es María Andrea Martínez Aguirre, estudio en el Colegio Sagrado Corazón de Jesús he estudiado desde el 2007 hasta la actualidad, estoy en curso de cuarto grado bachillerato con orientación Ciencias y letras A, realizó este trabajo con el propósito de dar a Demostrar mi desenvolvimiento académico mediante esta segunda unidad. El presente trabajo me a ayudado a profundizar los siguientes temas como El átomo y cálculo de partículas subatómicas Tabla periódica, Envoltura, Enlaces Químicos y los derivados de los temas, en la elaboración de este trabajo me ayudo a refrescar un poco mi mente de lo aprendido ya que me gusta mucho la química es necesario repasarla ya que es necesaria la práctica. Este trabajo no se me dificulto mucho ya que estos temas quedaron bien claros en el transcurso de la unidad y los materiales dados ayudaron mucho en mi desenvolvimiento solo hubo un pequeño problema son un tema que no me acordaba pero con ayuda de la tecnología lo logre hacer. Dando a recalcar un poco que si necesito alguna duda que me surgiera podre escribirle a la maestra por medio de Gmail o en clases de Meet, sin embargo podría preguntarles a mis compañeras también. Estos temas me llaman mucho la atención ya que si quisiera seguir alguna carrera universitaria que lleve estos estudios de base podría llevar algo de preparación. Este trabajo me ayudara en la vida por si quiero seguir alguna carrera universitaria me serviría ya que llevaría algo aprendido y también cuando se hablan de temas como la química de muchos aspectos ya podría dar mi punto de vista si hablan de estos temas,

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INTRODUCCIÓN

El siguiente trabajo fue realizado con la finalidad de demostrar mi desempacho en la II unidad del año 2020 del cuso de química, recopilando todo lo aprendido y demostrando las dificultades que tuve en algunos temas y en otros con mas facilidad los pude realizar. Dentro del portafolio realizado encontramos glosarios, ejemplos de guías realizadas como tareas, ejemplos creados desde 0, organizadores gráficos demostrando lo más relevante del tema abarcado y reflexiones donde doy mi opinión de si me costó desempeñar el tema o se me facilito.

Los temas que se presentan a continuación fueron aprendidos durante la segunda unidad, los cuales teníamos materiales de apoyo como videos, libros y clases en línea con la profesora, estos temas y subtemas son de mayor importancia ya que nos ayuda a el desarrollo de la materia y comprender mas la ciencia y la práctica. Estos son los temas aprendidos durante la segunda unidad El átomo y cálculo de partículas subatómicas, tabla periódica, envoltura y enlaces químicos.

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EL ÁTOMO Y CÁLCULO DE PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

GLOSARIO 1. Átomo: Unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común u ordinaria 2. Número atómico: Número de protones que hay en el núcleo del átomo de un elemento.

3. Protones: Partícula elemental del núcleo del átomo y que tiene carga eléctrica positiva.

4. Neutrones: Partícula elemental del núcleo del átomo que no tiene carga eléctrica.

5. Electrones: Partícula que se encuentra alrededor del núcleo del átomo y que tiene carga eléctrica negativa.

ORGANIZADOR GRÁFICO

Protones (P), Neutrones (N) y Electrones (E)

Protones y Electrones coinciden

Partículas Subatómicas

Número Atómico

Número Masivo

Cantidad de electrones o protones de un átomo.

Cantidad de neutrones y protones de un átomo.

Se representa en Z.

Se representa con la letra A

Es la suma de neutrones y protones.

Los neutrones se calculan restando número másico de átomico

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ACTIVIDADES GUÍA #1 ACTIVIDAD 5: 1. El hierro tiene de número atómico 26 y de número másico 55. Las partículas del átomo neutro son: a. Número de protones 26. b. Número de electrones 26. c. Número de neutrones 29.

2. El plomo (Pb) tiene de número atómico (Z) 82 y de número másico (A) 207. Las partículas del átomo neutro son: a. Número de protones 82. b. Número de electrones 82. c. Número de neutrones 125.

3. El Cs (cesio) tiene Z=55 y A=132. Las partículas del átomo neutro son: a. Número de protones 55. b. Número de electrones 55. c. Número de neutrones 77.

ACTIVIDAD 6: 1. Tenemos el elemento Pt 195 78. Rellena los huecos: a. Z = 78 b. A = 195 c. Número de protones: 78 d. Número de electrones: 78 e. Número de neutrones: 117 2. Tenemos el elemento Ba 137 56. Rellena los huecos: a. Z = 56 b. A = 137 c. Número de protones: 56

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d. Número de electrones: 56 e. Número de neutrones: 81 EJEMPLOS 1. Cs Z:55 #E:54 #P:55 A:133 #N:78 2. ClZ:17 #E:18 #P:17 A:37 #N:20 3. Co Z:27 #E:27 #P:27 A:59 #N:32 4. C Z:6 #E:6 #P:6 A:14 #N:8 5. Cu2+ Z:29 #E:27 #P:29 A:64 #N:35

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REFLEXIÓN

Este tema fue uno de los más fáciles ya que mediante la guía e instrucciones claras logre entender el tema este trabajo fue creado como Guía #1, no hubo ningún inconveniente al realizarla ya que hubo adjuntos videos de apoyo por si no entendíamos algo y el libro que estaba dentro el material de apoyo, todos contenían la información necesaria para poder entenderlos

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TABLA PERIÓDICA GLOSARIO 1. Radio atómico: representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa).

2. Potencia de ionización: es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.

3. Afinidad electrónica: a la energía que libera un átomo en estado gaseoso cuando capta un electrón y se transforma en un ion con carga -1, también en estado gaseoso.

4. Electronegatividad: una medida que demuestra la capacidad que ostenta un átomo de atraer para sí los electrones que corresponden a otro átomo cuando ambos conforman un enlace químico.

5. Tabla periódica: Tabla en la que están ordenados los elementos químicos por su número atómico y según sus propiedades.

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ORGANIZADOR GRÁFIC

Tabla periódica

Propiedades periódicas de los elementos

Historia

Cladificación

Triadas Johan Wolfgang: Clasificacion de los elementos según propiedades y peso ( de 3 en 3).

Se clasifica en metales No metales y Metaloides

Carga nuclear

Afinidad electrónica

Octavas John Alexander Reina Newlands: Cada ocho elementos, aparecía otro elemento de propiedades iguales.

Metales: Alcalinos, alcalinoterreos, otros metales, metrales de transición, lantánidos, actínidos

Radio atómico

Electronegatividad

Actual Dimitri y Julius Lothar Meye: Organización de elementos 7 filas (periodos) y 18 columnas (grupos).

Metaloides, no metales, halógenos,gases nobles, elementos desconocidos

Energía de ionización

Carácter metálico

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ACTIVIDADES GUÍA #2 HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA Organización ¿Quién lo Tiradas

Organización ¿Quién lo Johann Wolfrgang

Organización ¿Quién lo En su clasificación de las tiradas, Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en

Döbereiner

Octavas

Actual

medio.

Señaló la ley de las octavas, la cual según cada ocho elementos tienen

John Newlands

propiedades similares.

La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada.

Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla.

Hay 18 grupos en la tabla estándar.

El hecho de que la mayoría de estos grupos correspondan directamente a una serie química no es fruto del azar.

La tabla ha sido inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema

Mendeleïev

coherente.

En la siguiente imagen de la tabla periódica indique donde están ubicados los siguientes grupos: a) b) c) d)

Metales alcalinos Metales alcalinotérreos Gases nobles

e) f) g)

Metales de transición Halógenos Lantánidos y Actínido

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Indique las características de los metales, no metales y metaloides

Características

Metales Son sólidos en condiciones ambientales a excepción del mercurio, suelen ser opacos y brillantes, alta densidad, ser dúctiles y maleables, son buenos conductores del calor y la electricidad.

Metaloides Son mejores conductores de calor y de electricidad que los no metales, pero no tanto como los metales.

No metales Son malos conductores de la electricidad y el calor, son frágiles o quebradizos; algunos son duros y otros blandos, tienen superficie opaca, pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

¿Qué es un periodo y qué representa? ¿Como se ubican en la tabla periódica y cuántos periodos existen en la tabla.?

Los periodos representan los niveles energéticos que tiene átomo y se distribuyen en filas horizontales y hay 7 periodos.

6. ¿Qué es un grupo o familia?, ¿Cómo se ubican en la tabla periódica? y ¿cuántos grupos o familias existen?

Grupo o familia son las columnas verticales de elementos, hay 18 grupos en la tabla periódica que se distribuye en las columnas de forma vertical.

7. Identifique en qué consiste cada una de las siguientes propiedades periódicas y señale a través de flechas hacia donde aumentan en el modelo que se le presenta. Utilice un modelo para cada propiedad. b) Carga nuclear c) Radio atómico d) Energía de ionización e) Afinidad electrónica

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f) Electronegatividad g) Carácter metálico

Aumenta

a) Carga nuclear: Es la fuerza de atracción que ejerce el núcleo sobre cualquiera de los electrones después de ser reducida por los efectos de acallamiento y penetración.

b) Radio Atómico: Representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia. Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño de un elemento.

c) Energía de ionización: s la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento.

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d) Afinidad electrónica: Energía que libera un átomo en estado gaseoso cuando capta un electrón y se transforma en un ion con carga -1.

e) Electronegatividad: Medida que demuestra la capacidad que ostenta un átomo de atraer para si los electrones que corresponden a otro átomo cuando ambos conforman un enlace químico.

Aumenta

f) Carácter metálico: El elemento se considera metal desde un punto de vista electrónico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencias a ganarlos, es decir, los metales son muy poca electronegatividad.

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EJEMPLOS

1. Ordene estos 3 elementos Mayor a menor según su radio atómico: Hg At W W Hg At 2. En qué grupo esta Boro No metales columna 3 3. En que periodo se encuentra Hf Período 6 4. ¿Qué aporte dio John Newlands a la tabla periódica?

Señaló la ley de las octavas, la cual según cada ocho elementos tienen propiedades similares.

5. ¿Cuántos grupos hay en la tabla periódica?

18 grupos REFLEXION

Este tema no se me dificulto ya que ya lo había visto con anterioridad a pesar de que conforme los años pasa se olvidan las cosas los materiales de apoyo (links) me ayudaron a recordar y fue fácil para mi el manejo del tema. Los videos que nos brindaba en el material de apoyo fue de mucha ayuda ya que estaban muy bien en explicación para poder comprender lo que ya había mencionado antes.

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ENVOLTURA GLOSARIO 1. Configuración electrónica: Es la que indica la manera en donde los electrones se estructuran, comunican u organizan en un mismo átomo que está de acuerdo con un modelo de capa electrónicas, las funciones de ondas del sistema van expresadas en un átomo o de manera atómica en un producto de orbitales anti simetrizadas

2. Diagrama de Orbitales: Es una herramienta para la representación gráfica de la distribución de los electrones según sus niveles de energía.

3. Números cuánticos: son números, siempre enteros, que se encuentran relacionados entre sí y nos dan información acerca de la energía que tiene el electrón en un orbital determinado, además de la colocación de la densidad electrónica, la cual se distribuye en el espacio que se encuentra en torno al núcleo del átomo 4. Electrones de valencia (Diagramas de Bohr): son cualquiera de las partículas que se encuentran cargadas de forma negativa y que son fundamentales en la región más externa de los átomos la cual participa de forma activa en la formación de los diferentes enlaces químicos

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ORGANIZADOR GRAFICO

Envoltura

Configuración electrónica

Diagrama de Orbitales

Números cuánticos

Electrones de valencia (Diagramas de Bohr):

Manera en la que distribuyen los electrones de un átomo será diferentes niveles y sus niveles de energía

Es otra forma de escribir la configuración electrónica, como los electrones con pequeñas flechas y los orbitales con pequeñas líneas horizontales.

Número cuántico principal n1=Tamaño 1,2,3,4...

Sólo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano.

Niveles 1-7

S 1 orbitales y 2 electones max

# cuántico 2: e=Forma 0(s) 1 (p) 2 (d) 3 (f)

S 1 orbitales y 2 electones max

subniveles: s2 p6 d10 f14

P 3 orbitasles 6y electrones max

# cuántico magnetico: me=orientación

P 3 orbitasles 6y electrones max

D 5 orbitales y 10 electrones max

# cuántico de spin: ms=notación 1/2, -1/2

D 5 orbitales y 10 electrones max

f 7 orbitales y 14 electrones max

f 7 orbitales y 14 electrones max

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ACTIVIDADES GUÍA #2

•

Complete la tabla con la información solicitada acerca de los números cuánticos: Numero cuántico principal (primario)

Numero cuántico Azimutal (secundario)

Numero cuántico magnético (orientación)

Nomenclatura (Abreviatura)

n

l

m

¿Qué indica?

Tamaño y energía

Forma espacial

Orientación

Fórmula para calcularlo

Configuración electrónica

Posibles Valores 1,2,3,4,5,6,7

•

Numero cuántico magnétic o (spin) s Rotación del electro.

Configuración electrónica

Configuración electrónica

Configuración electrónica

0,1,2,3

-3,-2,-1,0,1,2,3

+1/2-1/2

Complete las tablas indicando la cantidad máxima de electrones que caben por nivel y subnivel.

Ni vel

Subnivel

1 2

s=2 s=2 P=6 s=2 P=6 d=10 s=2 P=6 d=10 f=14

3

4

•

Número máximo de electrones (2n2) 2

8 18

36 32

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Realicemos la configuración electrónica de los siguientes elementos: Cloro (Cl), Argón

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(Ar) y Potasio (K), utilizando la regla:

CI=1s22s22p63s23p5 Ar=1s22s22p63s23p5 K=1s22s22p63s23p64s1 1. La configuración global del Oxígeno (Z = 8) es 1s 2 2s 2 2p 4, determinar la cuaterna correspondiente al último electrón.

2p2 N=2 I=1 M=-1 S=-1/2

2. La configuración del Cromo (Z = 24), detallada por orbital es 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 2 2p z 2 3s 2

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3p x 2 3p y 2 3p z 2 4s 2 3d 1 1 3d 2 1 3d 3 1 3d 4 1 3d 5 0 , determinar la cuaterna del último electrón (cuatro números cuánticos) N=4 I=2 M=1 S=-1/2 3. La configuración del Cerio (Z = 58, símbolo Ce), detallada debe ser: 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 2 2p z 2 3s 2 3p x 2 3p y 2 3p z 2 4s 2 3d 1 1 3d 2 1 3d 3 1 3d 4 1 3d 5 0 determinar la cuaterna del último electrón.

N=6 I=3 M=-1 S=1/2 EJEMPLOS 1. Determina la configuración electrónica coma el drama orbitales los números cuánticos de Z=5.

Configuración electrónica: 1s22s2p1 Diagrama de orbitales: Números cuánticos: N: 2 M:1 L:1 S:1/2

2. Determina la configuración electrónica coma el drama orbitales los números cuánticos de Z=8

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Configuración electrónica: 1s22s2p5 Diagrama de orbitales: Números cuánticos: N: 2 M:1 L:0 S: -1/2 L:2 S:1/2 3. Determina la configuración electrónica coma el drama orbitales los números cuánticos de Z=3 Configuración electrónica: 1s22s2 Diagrama de orbitales: Números cuánticos: N: 2 M:0 L:0 S:1/2 4. Determina la configuración electrónica coma el drama orbitales los números cuánticos de Z=6 Configuración electrónica: 1s22s22p4 Diagrama de orbitales: Números cuánticos: N: 2 M:0 L:1

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S:1/2 5.

Dibuje un diagrama de Bohr para Z=11

REFLEXION

Me costรณ un poco recordarme como era la manera correcta en la que se ponen diagrama de orbitales al ver los videos pude recordar como se hacia utilizando el material de apoyo. En los otros aspectos no se me dificulto mucho.

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ENLACES QUÍMICOS

GLOSARIO 1. Enlace iónico: Unión química entre átomos, donde uno de ellos transfiere un electrón al otro.

2. Catión: Es un ion con carga eléctrica positiva.

3. Enlace Covalente: Entre 2 o más átomos se unen para alcanzar el “octeto”.

4. Enlace Covalente Coordinado: tipo de enlace en el cual uno de los átomos suministra todos los electrones compartidos.

5. Enlace doble: cada átomo aporta 2 electrones al enlace, comparten 2 pares de electrones entre 2 átomos.

6. Enlace triple: cada átomo aporta 3 electrones al enlace, comparten 3 pares de electrones entre 2 átomos.

7. Fuerza de enlace: Fuerza de 2 átomos que están enlazados.

8. Enlace polar: Un vínculo participación de los electrones que están repartidos de forma equitativa.

9. Estructura de Lewis: representación gráfica que muestra los pares de electrones entre los átomos.

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ORGANIZADOR GRAFICO

Enlaces Químicos

Iónico

Tranferencia de electrones y es entre metales y no metales.

Covalente

Metálico

Estructura de Lewis

Se da entre no metales y s edivide en 3 tipos:

Se da entre metales como su nombre lo indica metal+ metal= enlace metálico

Un enlace químico se establece entre 2 átomos de una molécula que copmarten un par de electrones.

Covalente polar: Un vínculo participación de los electrones que están repartidos de forma equitativa.

Enlace Covalente Coordinado: tipo de enlace en el cual uno de los átomos suministra todos los electrones compartidos.

Covalente no polar: Son los mismos elemntos o tienen la misma eletrconegatividad.

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ACTIVIDADES

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EJEMPLOS

H

O

S

H

N P Si C

3 3 2

1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p2 1s22s22p2

REFLEXION Este tema no se me dificulto ya que ya lo había visto con anterioridad a pesar de que conforme los años pasa se olvidan las cosas los materiales de apoyo (links) me ayudaron a recordar y fue fácil para mí el manejo del tema. Los videos que nos brindaba en el material de apoyo fue de mucha ayuda ya que estaban muy bien en explicación para poder comprender lo que ya había mencionado antes.

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CONCLUSION

Este trabajo me ayudo a reforzar los temas de una forma mas completa para poder realizar mi examen final y si había tenido alguna duda reforzar un poco más o investigar, de esta forma me di cuenta de que estos temas ya los había visto previamente por eso no hubo tanta dificultad al verlos ya que se vuelve como un repaso no solo para el momento si no para la vida.

Observe que este trabajo se requiere de mucho esfuerzo y entendimiento ya visto los temas y volver a regresar a cada uno de ellos es una retroalimentación.

COMPROMISO PERSONAL

Yo María Andrea Martínez Aguirre me comprometo a que todo lo que vea va a llegar a servirme en la vida si llego a seguir en mi carrera de la universidad y si es así será para toda la vida también me comprometo a que si no comprendo un tema pedir ayuda a mi compañeras o maestra de una forma en la que el tema tienen que quedar comprendido al 100 así poder manejarlo a la perfección.

Si llego a tener tropiezos con algún ejercicio se lo hare saber a la maestra mediante vía electrónica o en persona, para que haya constancia de que solicite ayuda y me la brindaron.

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REFERENCIAS BIBLIOGRĂ FICAS

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Burns, R. (2009). Fundamentos de Quimica . Mexico: PEARSON. Seese, D. (2013). Quimica. Mexico: Prentice Hall.