Departamento de Ciencias Prácticas de Laboratorio 1º Bachillerato Física y Química 3. Introducir la cuchara de deflagración con el azufre ardiendo, en un frasco de boca ancha y mientras arde, cubrir la boca del frasco con un trozo de papel aluminio. Procurar no dejar escapar el producto debido a que es un gas tóxico. 4. Quitar el papel de la cuchara, al cabo de un minuto añadir 25 mL e agua sobre la cuchara. Retirar la cuchara e inmediatamente tape el frasco con su respectiva tapa. 5. Agitar fuertemente el frasco hacia todos los lados hasta que se combine el agua con el gas. 6. Ensayar el líquido del frasco con papel indicador amarillo, tipo universal. 7. Observar el color que toma el papel amarillo y utilizar la tabla del indicador del pH para determinar el pH de la sustancia. 8. Anotar todas las observaciones y escribir las ecuaciones químicas. Práctica 3 Azufre + Oxígeno molecular
S + O2
Anhídrido sulfuroso + Agua
SO2 + H2O
Reactivo
Ecuación de la reacción
Observaciones
S + O2
S + O2 → SO2
Se forma Anhídrido sulfuroso (SO2), al calentar el azufre, pasa del estado sólido al estado líquido y desprende gas tóxico con un olor fétido.
SO2 + H2O
SO2 + H2O → H2SO3
Se forma Ácido sulfuroso (H 2SO3), al agitar fuertemente el frasco, el gas que se encuentra adentro desaparece. El papel indicador de pH indica pH 3.
Observaciones y recomendaciones: Se recomienda seguir estrictamente el procedimiento de la práctica, a fin de tener óptimos resultados. En la práctica 1, procurar utilizar cantidades muy pequeñas tanto de magnesio como de azufre, para tener una mayor velocidad de reacción. En la práctica 2, oxidar completamente, es decir convertir completamente en ceniza el magnesio, para poder formar la base correctamente. Al ensayar la base con la fenolftaleína, poner no más de 4 gotas y agitar fuertemente. En la práctica 3, tener cuidado de no dejar escapar el gas que se obtiene al quemar el azufre, ya que es tóxico. Realizar en la campana extractora. Ventilar el laboratorio, antes de realizar la práctica 3.
5.
CUESTIONES
1. 2.
Explica cómo varían las diferentes propiedades de los elementos dentro de la tabla periódica. Indica las propiedades de metales y no metales.
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