مراجعة نهائية كيمياء

‫ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺃﻭ ﺍﻟﻤﻔﻬﻮﻡ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻰ‬ ‫ﺳﺒﻴﻜﺔ ﺍﻟﺴﻜﺎﻧﺪﻳﻮﻡ‬ ‫ﺍﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ‬ ‫ﺳﺒﻴﻜﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻴﺘﺎﻧﻴﻮﻡ ﺍﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ‬ ‫ﺧﺎﻣﺲ ﺃﻛﺴﻴﺪ‬ ‫ﺍﻟﻔﺎﻧﺪﻳﻮﻡ ‪V2O5‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺮﻭﻡ‬ ‫ﺳﺒﺎﺋﻚ ﺍﻻﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ ﻣﻊ‬ ‫ﺍﻟﻤﻨﺠﻨﻴﺰ‬ ‫ﺍﻟﻜﻮﺑﻠﺖ‬ ‫ﺍﻟﻜﻮﺑﻠﺖ ‪60‬‬ ‫ﻛﺒﺮﻳﺘﺎﺕ ﻧﺤﺎﺱ‬ ‫) ‪CuSO4( II‬‬ ‫ﺍﻟﺨﺎﺭﺻﻴﻦ‬ ‫ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺨﺎﺭﺻﻴﻦ‬ ‫‪ZnO‬‬ ‫ﻛﺒﺮﻳﺘﻴﺪ ﺍﻟﺨﺎﺭﺻﻴﻦ‬ ‫‪ZnS‬‬ ‫ﻁﺮﻳﻘﺔ ﻓﻴﺸﺮ ‪-‬‬ ‫ﺗﺮﻭﺑﺶ‬ ‫ﺍﻟﻌﺰﻡ ﺍﻟﻤﻐﻨﺎﻁﻴﺴﻰ‬ ‫ﺍﻟﺨﻤﻮﻝ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻰ‬

‫ﻣﺮﺍﺟﻌﺔ ﺍﻟﺒﺎﺏ ﺍﻻﻭﻝ‬ ‫ﺍﻟﺘﻌﺮﻳﻒ ﺃﻭ ﺍﻻﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻭ ﺳﺒﺐ ﺍﻻﺳﺘﺨﺪﺍﻡ‬

‫ﻫﻮ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺍﻟﺬﻯ ﺗﻜﻮﻥ ﻓﻴﻪ ﺍﻷﻭﺭﺑﻴﺘﺎﻻﺕ )‪ (d1-9‬ﺃﻭ )‪ (f1-13‬ﻣﺸﻐﻮﻟﺔ ﻭﻟﻜﻨﻬﺎ ﻏﻴﺮ ﺗﺎﻣﺔ‬ ‫ﺍﻻﻣﺘﻼء ﺳﻮﺍء ﻓﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﺃﻭ ﻓﻰ ﺃﻯ ﺣﺎﻟﺔ ﻣﻦ ﺣﺎﻻﺕ ﺗﺄﻛﺴﺪﻩ‬ ‫ﺻﻨﺎﻋﺔ ﻃﺎﺋﺮﺍﺕ ﺍﻟﻤﻴﺞ ﺍﻟﻤﻘﺎﺗﻠﺔ ﻷﻧﻬﺎ ﺗﺘﻤﻴﺰ ﺑﺨﻔﺘﻬﺎ ﻭ ﺷﺪﺓ ﺻﻼﺑﺘﻬﺎ ‪.‬‬ ‫ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﻄﺎﺋﺮﺍﺕ ﻭ ﺍﻟﻤﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻟﻔﻀﺎﺋﻴﺔ ﻻﻥ ﺍﻟﺘﻴﺘ�ﺎﻧﻴﻮﻡ ﻳﺤ�ﺎﻓﻆ ﻋﻠ�ﻰ ﻣﺘﺎﻧﺘ�ﻪ ﻓ�ﻰ ﺩﺭﺟ�ﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺮﺗﻔﻌﺔ ﻓﻰ ﺍﻟﻮﻗﺖ ﺍﻟﺬﻯ ﺗﻨﺨﻔﺾ ﻓﻴﻪ ﻣﺘﺎﻧﺔ ﺍﻻﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ ‪.‬‬ ‫ ﻛﻌﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎﺯ ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﻤﻐﻨﺎﻃﻴﺴﺎﺕ ﻓﺎﺋﻘﺔ ﺍﻟﺘﻮﺻﻴﻞ ‪ -‬ﻛﺼﺒﻎ ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﺴﻴﺮﺍﻣﻴﻚ‬‫ﻭ ﺍﻟﺰﺟﺎﺝ ‪ -‬ﻋﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎﺯ ﻓﻰ ﺗﺤﻀﻴﺮ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﻴﻚ ﻓﻰ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ‪.‬‬ ‫ﻃﻼء ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻥ ﻭ ﺩﺑﺎﻏﺔ ﺍﻟﺠﻠﻮﺩ ﻷﻧﻪ ﻳﻘﺎﻭﻡ ﻓﻌﻞ ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﺍﻟﺠﻮﻳﺔ‬ ‫ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﻋﺒﻮﺍﺕ ﺍﻟﻤﺸﺮﻭﺑﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯﻳﺔ ﻟﻤﻘﺎﻭﻣﺘﻬﺎ ﻟﻠﺘﺄﻛﻞ ‪.‬‬ ‫ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﻤﻐﻨﺎﻃﻴﺴﺎﺕ ﻷﻧﻪ ﻗﺎﺑﻞ ﻟﻠﺘﻤﻐﻨﻂ ‪/‬ﺍﻟﺒﻄﺎﺭﻳﺎﺕ ﺍﻟﺠﺎﻓﺔ ﻓﻰ ﺍﻟﺴﻴﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﺤﺪﻳﺜﺔ‬ ‫ﺍﻟﺬﻯ ﺗﺼﺪﺭ ﻋﻨﻪ ﺃﺷﻌﺔ ﺟﺎﻣﺎ ﺍﻟﺘﻰ ﺗﻤﺘﺎﺯ ﺑﻘﺪﺭﺓ ﻋﺎﻟﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻨﻔﺎﺫ‬ ‫ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﻛﻤﺒﻴﺪ ﺣﺸﺮﻯ ‪ -‬ﺗﻜﻮﻳﻦ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﻓﻬﻠﻨﺞ ‪.‬‬‫ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﻛﻤﺒﻴﺪ ﻟﻠﻔﻄﺮﻳﺎﺕ ﻓﻰ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﻨﻘﻴﺔ ﻣﻴﺎﺓ ﺍﻟﺸﺮﺏ‬‫ﺗﺘﺮﻛﺰ ﻣﻌﻈﻢ ﺇﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺕ ﺍﻟﺨﺎﺭﺻﻴﻦ ﻓﻰ ﺟﻠﻔﻨﺔ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻟﺤﻤﺎﻳﺘﻬﺎ ﻣﻦ ﺍﻟﺼﺪﺃ‬ ‫ ﻳﺪﺧﻞ ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﺪﻫﺎﻧﺎﺕ ﻭ ﺍﻟﻤﻄﺎﻁ ﻭ ﻣﺴﺘﺤﻀﺮﺍﺕ ﺍﻟﺘﺠﻤﻴﻞ ‪.‬‬‫ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﺪﻫﺎﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﻀﻴﺌﺔ ﻭ ﺷﺎﺷﺎﺕ ﺍﻻﺷﻌﺔ ﺍﻟﺴﻴﻨﻴﺔ ‪.‬‬‫ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﻛﻌﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎﺯ ﻓﻰ ﺗﺤﻮﻳﻞ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺎﺋﻰ ﺍﻟﻰ ﻭﻗﻮﺩ ﺳﺎﺋﻞ‬ ‫ﻳﻤﻜ��ﻦ ﻋ��ﻦ ﻃﺮﻳ��ﻖ ﻗﻴ��ﺎﺱ ﻭ ﺗﻘ��ﺪﻳﺮ ﺍﻟﻌ��ﺰﻭﻡ ﺍﻟﻤﻐﻨﺎﻃﻴﺴ��ﻴﺔ ﻟﻠﻤ��ﺎﺩﺓ ﺗﺤﺪﻳ��ﺪ ﻋ��ﺪﺩ ﺍﻻﻟﻜﺘﺮﻭﻧ��ﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻤﻔﺮﺩﺓ ﻭ ﻣﻦ ﺛﻢ ﺗﺤﺪﻳﺪ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺐ ﺍﻻﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻰ ﻷﻳﻮﻥ ﺍﻟﻔﻠﺰ ‪.‬‬ ‫ﺗﻜ��ﻮﻥ ﻃﺒﻘ��ﺔ ﻏﻴ��ﺮ ﻣﺴ��ﺎﻣﻴﺔ ﻣ��ﻦ ﺍﻻﻛﺴ��ﻴﺪ ﻋﻠ��ﻰ ﺳ��ﻄﺢ ﺍﻟﻔﻠ��ﺰ ﺗﻤﻨ��ﻊ ﺍﺳ��ﺘﻤﺮﺍﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋ��ﻞ ﻣ��ﻊ‬ ‫ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻳﻚ ﻭ ﻣﻊ ﺍﻟﻬﻮﺍء ﺍﻟﺠﻮﻯ ‪.‬‬

‫ﺍﻫﻢ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻼﺕ‬ ‫‪ .1‬ﺗﻀﺎﻑ ﺍﻻﺳﻜﺎﻧﺪﻳﻮﻡ ﺍﻟﻲ ﺍﻻﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﻁﺎﺋﺮﺍﺕ ﺍﻟﻤﻴﺞ ﺍﻟﻤﻘﺎﺗﻠﺔ ؟‬ ‫ﺝ‪ /‬ﻟﺨﻔﺘﻬﺎ ﻭﺷﺪﺓ ﺻﻼﺑﺘﻬﺎ‪.‬‬

‫‪ .2‬ﺍﻻﺳﻜﺎﻧﺪﻳﻮﻡ ﺗﻀﺎﻑ ﺍﻟﻲ ﻣﺼﺎﺑﻴﺢ ﺃﺑﺨﺮﺓ ﺍﻟﺰﺋﺒﻖ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺼﻮﻳﺮ ﺃﺛﻨﺎء ﺍﻟﻠﻴﻞ‬

‫ﺝ‪ /‬ﻻﻧﻬﺎ ﺗﻨﺘﺞ ﺿﻮء ﻋﺎﻟﻲ ﻳﺸﺒﺔ ﺿﻮء ﺍﻟﺸﻤﺲ ‪.‬‬ ‫‪ -5‬ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺍﻟﺘﻴﺘﺎﻧﻴﻮﻡ ﻓﻲ ﺯﺭﻉ ﺍﻻﺳﻨﺎﻥ ﻭﺍﻟﻤﻔﺎﺻﻞ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﻴﺔ‬ ‫ﺝ‪ /‬ﻻﻥ ﺍﻟﺠﺴﻢ ﻻ ﻳﻠﻔﻈﻪ ﻭﻻ ﻳﺴﺒﺐ ﺍﻱ ﻧﻮﻉ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﺴﻤﻢ‬ ‫‪ -6‬ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺛﺎﻧﻲ ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺘﻴﺘﺎﻧﻴﻮﻡ )‪ (TiO2‬ﻓﻲ ﺗﺮﻛﻴﺐ ﻣﺴﺘﺤﻀﺮﺍﺕ ﺍﻟﺤﻤﺎﻳﺔ ﻣﻦ ﺃﺷﻌﺔ ﺍﻟﺸﻤﺲ‬ ‫ﺝ‪ /‬ﺣﻴﺚ ﺗﻌﻤﻞ ﺍﻟﺪﻗﺎﺋﻖ ﺍﻟﻨﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﻠﻲ ﻣﻨﻊ ﻭﺻﻮﻝ ﺍﻷﺷﻌﺔ ﻓﻮﻕ ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ ﻟﻠﺠﻠﺪ ‪.‬‬ ‫‪ -8‬ﺍﻟﻜﺮﻭﻡ ﻋﻠﻲ ﺩﺭﺟﺔ ﻋﺎﻟﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻟﻜﻨﻪ ﻳﻘﺎﻭﻡ ﻓﻌﻞ ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﺍﻟﺠﻮﻳﺔ‬

‫ﺝ‪ /‬ﺑﺴﺒﺐ ﺗﻜﻮﻥ ﻁﺒﻘﺔ ﻣﻦ ﺍﻻﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻐﻴﺮ ﻣﺴﺎﻣﻴﺔ ﻋﻠﻲ ﺳﻄﺤﺔ ﺗﻤﻨﻊ ﺃﺳﺘﻤﺮﺍﺭ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﺮﻭﻡ ﻣﻊ ﺃﻛﺴﺠﻴﻦ ﺍﻟﺠﻮ ﻭﻳﺮﺟﻊ‬ ‫ﺫﻟﻚ ﺍﻥ ﺣﺠﻢ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﻻﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻤﺘﻜﻮﻥ ﺃﻛﺒﺮ ﻣﻦ ﺣﺠﻢ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﻧﻔﺴﺔ‬

‫‪ -9‬ﻻ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺍﻟﻤﻨﺠﻨﻴﺰ ﻭﻫﻮ ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺘﻪ ﺍﻟﻨﻘﻴﺔ ﻭﻟﻜﻦ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﻓﻲ ﺻﻮﺭﺓ ﺳﺒﺎﺋﻚ ﻭﻣﺮﻛﺒﺎﺕ‬

‫ﺝ‪ /‬ﻟﻬﺸﺎﺷﺘﻪ ﺍﻟﺸﺪﻳﺪﺓ ﻓﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻘﻴﺔ‬ ‫‪ -16‬ﻳﺸﺬ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺐ ﺍﻻﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻟﻌﻨﺼﺮﻱ ﺍﻟﻜﺮﻭﻡ ﻭﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ؟‬ ‫ﺝ‪ /‬ﺣﻴﺚ ﻳﻨﺘﻘﻞ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻣﻦ )‪ (4s‬ﺇﻟﻰ )‪ (3d‬ﺣﺘﻰ ﻳﻜﻮﻥ )‪ (3d‬ﻧﺼﻒ ﻣﻤﺘﻠﺊ ﻓﻰ ﺍﻟﻜﺮﻭﻡ ﻭﺗﺎﻡ ﺍﻻﻣﺘﻼء ﻓﻰ‬ ‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭﻳﻜﻮﻥ )‪ (s‬ﻧﺼﻒ ﻣﻤﺘﻠﺊ ﻭﺑﺬﻟﻚ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺃﻛﺜﺮ ﺍﺳﺘﻘﺮﺍﺭﺍ ً‬

‫‪1‬‬

‫‪ -17‬ﻳﺴﻬﻞ ﺃﻛﺴﺪﺓ ‪ Fe2+‬ﺇﻟﻰ ‪ Fe3+‬؟‬

‫ﺝ‪ /‬ﻷﻧﺔ ﻳﺘﺤﻮﻝ ﻣﻦ ﺃﻗﻞ ﺃﺳﺘﻘﺮﺍﺭﺍ ﺍﻟﻲ ﺃﻛﺜﺮ ﺍﺳﺘﻘﺮﺍﺭﺍ ﺣﻴﺚ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟﻤﺴﺘﻮﻱ ﺍﻟﻔﺮﻋﻲ ‪3d‬‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﺍﻟﺜﻼﺛﻲ ‪ Fe3+‬ﻭﻫﺬﺍ ﻳﺠﻌﻠﺔ ﺍﻛﺜﺮ ﺍﺳﺘﻘﺮﺍﺭﺍ ‪.‬‬

‫ﻧﺼﻒ ﻣﻤﺘﻠﻲ ﻓﻲ‬

‫‪ -18‬ﻳﺼﻌﺐ ﺃﻛﺴﺪﺓ ‪ Mn2+‬ﺇﻟﻰ ‪ Mn3+‬؟‬

‫ﺝ‪ /‬ﻷﻧﺔ ﻳﺘﺤﻮﻝ ﻣﻦ ﺃﻛﺜﺮ ﺃﺳﺘﻘﺮﺍﺭﺍ ﺍﻟﻤﺴﺘﻮﻱ ﺍﻟﻔﺮﻋﻲ ﻧﺼﻒ ﻣﻤﺘﻠﻲ ‪ 3d‬ﺍﻟﻲ ﺃﻗﻞ ﺍﺳﺘﻘﺮﺍﺭﺍ ‪.‬‬

‫‪ -19‬ﺗﺘﻤﻴﺰ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﺑﺘﻌﺪﺩ ﺣﺎﻻﺕ ﺗﺄﻛﺴﺪﻫﺎ ؟ ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺎﻳﻦ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﺗﺰﺩﺍﺩ ﺑﺘﺪﺭﺝ ﻭﺍﺿﺢ‬ ‫ﺝ‪ /‬ﻻﻥ ﺍﻻﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﺍﻟﻤﻔﻘﻮﺩ ﻳﺨﺮﺝ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺴﺘﻮﻱ ﺍﻟﺒﻌﻴﺪ ‪ 4S‬ﺍﻭﻻ ﺛﻢ ﺍﻻﻗﺮﺏ ‪ 3d‬ﺑﺎﻟﺘﺘﺎﺑﻊ ‪.‬‬

‫‪ -21‬ﺍﻟﺴﻜﺎﻧﺪﻳﻮﻡ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺍﻟﻮﺣﻴﺪ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻌﻄﻲ ﻋﺪﺩ ﺗﺎﻛﺴﺪ )‪ (3+‬؟‬

‫ﺝ‪ /‬ﻷﻥ ﻓﻰ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﻳﻜﻮﻥ )‪ (3d0‬ﻓﺎﺭﻏﺎ ً ﺗﻤﺎﻣﺎ ً ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻴﻜﻮﻥ ﺃﻛﺜﺮ ﺍﺳﺘﻘﺮﺍﺭﺍ ً‪.‬‬

‫‪ -22‬ﺗﻌﺘﺒﺮ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻌﻤﻠﺔ )‪) (1B‬ﻧﺤﺎﺱ ‪ ,‬ﻓﺼﺔ ‪ ,‬ﺫﻫﺐ (ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ؟‬

‫ﺝ‪ /‬ﻷﻥ ﺍﻟﻤﺴﺘﻮﻱ ﺍﻟﻔﺮﻋﻲ ‪ d‬ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺜﻼﺛﺔ ﻣﻤﺘﻠﺊ ﺑﺎﻻﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﻭﻟﻜﻦ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮﻥ ﺣﺎﻟﻪ ﺍﻟﺘﺎﻛﺴﺪ‬ ‫)‪ (3+ , 2+‬ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟﻤﺴﺘﻮﻱ ﺍﻟﻔﺮﻋﻲ ‪ d‬ﻏﻴﺮ ﻣﻤﺘﻠﻲ )‪ (d9) (d8‬ﺍﺫﻥ ﻓﻬﻲ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬

‫‪ -25‬ﺍﺭﺗﻔﺎﻉ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻻﻧﺼﻬﺎﺭ ﻭﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ ﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺴﻠﺴﻠﺔ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ؟‬

‫ﺝ‪ /‬ﺑﺴﺒﺐ ﺍﻟﺘﺮﺍﺑﻂ ﺍﻟﻘﻮﻱ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺍﺷﺘﺮﺍﻙ ﺍﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ‪ 4S‬ﻣﻊ ‪. 3d‬‬

‫‪ -27‬ﺍﻟﺜﺒﺎﺕ ﺍﻟﻨﺴﺒﻲ ﻟﻨﺼﻒ ﺍﻟﻘﻄﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﺮﻭﻡ ﺍﻟﻲ ﻧﺤﺎﺱ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﺍﻻﻭﻟﻲ ؟‬

‫ﺝ‪ /‬ﻳﺮﺟﻊ ﺫﻟﻚ ﺍﻟﻲ ﻋﺎﻣﻠﻴﻦ ﻣﺘﻌﺎﻛﺴﻴﻦ ‪-:‬‬ ‫ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﻻﻭﻝ ﻫﻮ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻔﻌﺎﻟﺔ ﻟﻠﻨﻮﺍﺓ ﻓﻴﺰﺩﺍﺩ ﻗﻮﺓ ﺟﺬﺏ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﻟﻼﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻓﻴﻘﻞ ﻧﺼﻒ ﺍﻟﻘﻄﺮ‬

‫ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ ﻫﻮ ﺗﺰﺍﻳﺪ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻮﻱ ﺍﻟﻔﺮﻋﻲ ‪ 3d‬ﻓﻴﺰﺩﺍﺩ ﻗﻮﺓ ﺍﻟﺘﻨﺎﻓﺮ ﺑﻴﻨﻬﻤﺎ ﻭﻳﺰﺩﺍﺩ ﻧﺼﻒ ﺍﻟﻘﻄﺮ ‪.‬‬

‫‪ - 37‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﻣﻊ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺣﺪﻳﺪ ‪III‬‬ ‫ﺝ‪ /‬ﻻﻥ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﻋﺎﻣﻞ ﻣﺆﻛﺴﺪ ‪.‬‬

‫‪ - 38‬ﻳﺬﻭﺏ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﻓﻲ ﺍﻻﺣﻤﺎﺽ ﺍﻟﻤﺨﻔﻔﺔ ﻟﻴﻌﻄﻲ ﺍﻣﻼﺡ ﺣﺪﻳﺪ ‪ II‬ﻭﻟﻴﺲ ‪III‬‬ ‫ﺝ‪ /‬ﻻﻥ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻋﺎﻣﻞ ﻣﺨﺘﺰﻝ ‪.‬‬

‫‪ - 39‬ﻋﻨﺪ ﺑﺘﺴﺨﻴﻦ ﺃﻭﻛﺴﺎﻻﺕ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (II‬ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺣﺪﻳﺪ )‪ (II‬ﻭ ﻻ ﻳﺘﻜﻮﻥ )‪(III‬‬ ‫ﺝ ‪ /‬ﻷﻥ ﺃﻭﻝ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻋﺎﻣﻞ ﻣﺨﺘﺰﻝ‪.‬‬

‫ﺍﻟﻤﻘﺎﺭﻧﺔ ﺑﻴﻦ ﺃﻧﻮﺍﻉ ﺍﻟﺴﺒﺎﺋﻚ‬ ‫ﺍﻟﺒﻴﻨﻔﻠﺰﻳﺔ‬ ‫ﺍﻹﺳﺘﺒﺪﺍﻟﻴﺔ‬ ‫ﻧﻮﻉ ﺍﻟﺴﺒﻴﻜﺔ ﺍﻟﺒﻴﻨﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺨﺎﺻﻴﺔ ﺍﻟﺘﻰ ﺗﻈﻬﺮ ﻓﻰ ﺍﻟ ﻭ ﻓﻴﻬﺎ ﺗﺘﺤﺪ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﻜﻮﻧﺔ ﻟﻠﺴﺒﻴﻜﺔ ﺍﺗﺤﺎﺩ‬ ‫ﻁﺮﻳﻘﺔ ﺣﺪﻭﺛﻬﺎ ﺍﻟﺨﺎﺻﻴﺔ ﺍﻟﺘﻰ ﺗﻈﻬﺮ ﻓﻰ‬ ‫ﺍﻻﻳﻮﻧﺎﺕ ﺃﻭ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺃﻭ ﺍﻟﺠﺰﻳ ﺍﻟﺘﻰ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻻﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻰ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺎ ﻓﺘﺘﻜﻮﻥ ﻣﺮﻛﺒﺎﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻰ ﻳﻜﻮﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺃﻭﺭﺑﻴﺘﺎﻻﺕ ﺟﻤﻴﻊ ﺃﻭﺭﺑﻴﺘﺎﻻﺗﻬﺎ )‪ (d‬ﻓ ﻣﻤﻴﺰﺍﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﻜﻮﻧﺔ ﻟﻬﺎ‬ ‫ﺗﺸﻐﻠﻬﺎ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻣﻔﺮﺩﺓ ﺣﺎﻟﺔ ﺇﺯﺩﻭﺍﺝ ﻓﻴﻜﻮﻥ ﻋﺰﻣﻬ ) ﺷﺮﻭﻁﻬﺎ ( ‪:‬‬ ‫ﻓﺘﺘﺠﺎﺫﺏ ﻣﻊ ﺍﻟﻤﺠﺎﻝ ﺍﻟﻤﻐﻨﺎﻁﻴ ﺍﻟﻤﻐﻨﺎﻁﻴﺴﻴﻰ ﻳﺴﺎﻭﻯ ﺻﻔﺮﻣﺮﻛﺒﺎﺕ ﺻﻠﺒﺔ ‪ -‬ﻻ ﺗﺨﻀﻊ ﺻﻴﻐﺘﻬﺎ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎ‬ ‫ﻟﻘﻮﺍﻧﻴﻦ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ -‬ﺗﺘﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﻓﻠﺰﺍﺕ ﻻ ﺗﻘﻊ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻰ ‪.‬‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻓﻰ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻯ‬ ‫ﺳﺒﻴﻜﺔ ) ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﻭ ﺍﻟﻜﺮﻭﻡ ﺳﺒﻴﻜﺔ ﺍﻟﺪﻳﻮﺭ ﺃﻟﻮﻣﻴﻦ ﻭ ﺗﺘﻜﻮﻥ ﻣﻦ‬ ‫ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﺍﻟﺼﻠﺐ‬ ‫ﺍﻻﻣﺜﻠﺔ‬ ‫ﻓﻰ ﺍﻟﺼﻠﺐ ﺍﻟﺬﻯ ﻻ ﻳﺼﺪﺃ ) ﺍﻻﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ ‪ -‬ﺍﻟﻨﻴﻜﻞ ( ﻭ‬ ‫) ﺣﺪﻳﺪ ﻭ ﻛﺮﺑﻮﻥ (‬ ‫ﺳﺒﻴﻜﺔ ) ﺍﻟﺬﻫﺐ ﻭ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) ﺍﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ ‪ -‬ﻧﺤﺎﺱ (‬ ‫ﺳﺒﻴﻜﺔ ) ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ ‪ -‬ﺍﻟﺬﻫﺐ ( ‪Au2Pb‬‬ ‫ﺳﺒﻴﻜﺔ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﻭﺍﻟﻨﻴﻜﻞ‬ ‫ﺳﺒﻴﻜﺔ ﺍﻟﺴﻴﻤﻨﺘﻴﺖ ) ﻛﺮﺑﻴﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ( ‪Fe3C‬‬ ‫‪.‬‬

‫‪2‬‬

‫ﺍﻭﻻ ‪ :‬ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﺛﺮ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﺍﻭ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻦ ‪:‬‬

‫‪ .1‬ﺍﺛﺮ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺧﺎﻡ ﺍﻟﺴﺪﺭﻳﺖ ) ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ‪( II‬‬

‫∆‬

‫‪FeO + CO2‬‬

‫‪FeCO3‬‬

‫‪ .2‬ﺍﺛﺮ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺧﺎﻡ ﺍﻟﻠﻴﻤﻮﻧﻴﺖ ) ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﺍﻟﺜﻼﺛﻰ ﺍﻟﻤﺘﻬﺪﺭﺕ ‪( III‬‬ ‫∆‬

‫‪2Fe2O3 + 3H2O‬‬

‫‪ .3‬ﺍﺛﺮ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﻭﻛﺴﺎﻻﺕ ﺣﺪﻳﺪ‬

‫‪( II‬‬

‫‪COO‬‬

‫‪FeO + CO2 + CO‬‬

‫‪.4‬‬

‫‪Fe‬‬

‫ﺗﺴﺨﻴﻦ ﺑﻤﻌﺰﻝ ﻋﻦ ﺍﻟﻬﻮﺍء‬

‫ﺍﺛﺮ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺣﺪﻳﺪ ‪III‬‬

‫‪COO‬‬

‫ﺍﻋﻠﻰ ﻣﻦ ‪200 0C‬‬

‫‪Fe2O3 + 3H2O‬‬

‫‪ .5‬ﺍﺛﺮ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﻛﺒﺮﻳﺘﺎﺕ ﺣﺪﻳﺪ ‪II‬‬

‫‪2Fe2O3 . 3H2O‬‬

‫‪2Fe(OH)3‬‬

‫∆‬

‫‪Fe2O3 + SO2 + SO3‬‬

‫‪ .6‬ﺍﺛﺮ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﻭ ﺍﻛﺎﺳﻴﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‬

‫‪:‬‬

‫∆‬

‫‪Fe3O4‬‬

‫∆‬

‫‪Fe2O3‬‬

‫∆‬

‫‪3Fe2O3‬‬

‫‪2FeSO4‬‬ ‫‪3Fe + 2O2‬‬

‫‪2FeO + ½O2‬‬ ‫‪2Fe3O4 + ½ O2‬‬

‫ﺛﺎﻧﻴﺎ ‪ :‬ﺍﺛﺮ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﻴﻚ ) ﻣﺨﻔﻒ ﺍﻭ ﻣﺮﻛﺰ ( ﻋﻠﻰ ﻛﻞ ﻣﻦ ‪:‬‬

‫‪ - 1‬ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﻴﻚ ﺍﻟﻤﺨﻔﻒ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ‪:‬‬

‫‪dil‬‬

‫‪FeSO4 + H2‬‬

‫‪ - 2‬ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﻴﻚ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ‪:‬‬

‫‪Fe + H2SO4‬‬

‫‪Conc‬‬ ‫‪3Fe + 8H2SO4‬‬ ‫‪FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4SO2 + 8H2O‬‬ ‫∆‬ ‫‪ - 3‬ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﻴﻚ ﺍﻟﻤﺨﻔﻒ ﻋﻠﻰ ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ‪: II‬‬ ‫‪FeO + H2SO4‬‬ ‫‪dil‬‬ ‫‪FeSO4 + H2O‬‬

‫‪ - 4‬ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﻴﻚ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰ ﻋﻠﻰ ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ‪: III‬‬

‫‪Conc‬‬ ‫‪Fe2(SO4)3 + 3H2O‬‬ ‫‪ - 5‬ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﻴﻚ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰ ﻋﻠﻰ ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﺍﻟﻤﻐﻨﺎﻁﻴﺴﻰ ∆‬ ‫‪Conc‬‬ ‫‪FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O‬‬ ‫∆‬

‫ﺛﺎﻟﺜﺎ ‪ :‬ﺍﺛﺮ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ) ﻣﺨﻔﻒ ﺍﻭ ﻣﺮﻛﺰ ( ﻋﻠﻰ ﻛﻞ ﻣﻦ ‪:‬‬ ‫‪ - 1‬ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﺍﻟﻤﺨﻔﻒ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ‪:‬‬

‫‪dil‬‬ ‫‪dil‬‬

‫‪FeO + 2HCl‬‬

‫‪Conc‬‬ ‫∆‬

‫‪Fe2O3 + 6 HCl‬‬

‫‪ - 2‬ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﺍﻟﻤﺨﻔﻒ ﻋﻠﻰ ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ‪: II‬‬ ‫‪FeCl2+ H2O‬‬

‫‪2FeCl3 + 3H2O‬‬

‫‪ - 4‬ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰ ﻋﻠﻰ ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﺍﻟﻤﻐﻨﺎﻁﻴﺴﻰ‬ ‫‪FeCl2+2FeCl3+ 4H2O‬‬

‫ﺭﺍﺑﻌﺎ ‪ :‬ﺍﺛﺮ ﺍﻭﻝ ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ) ﺍﺧﺘﺰﺍﻝ ( ﻋﻠﻰ ﻛﻞ ﻣﻦ ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ‪: III‬‬ ‫‪+ 3 CO2‬‬

‫‪Conc‬‬ ‫∆‬

‫‪2Fe‬‬

‫‪230 – 300 0C‬‬

‫‪2Fe3O4 + CO2‬‬

‫‪400 – 700 0C‬‬

‫‪2FeO+ CO2‬‬

‫‪3‬‬

‫‪Fe3O4 + 4H2SO4‬‬

‫‪Fe + 2HCl‬‬

‫‪FeCl2 + H2‬‬

‫‪ - 3‬ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰ ﻋﻠﻰ ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ‪: III‬‬

‫‪Fe2O3 + 3H2SO4‬‬

‫∆‬

‫‪Fe3O4 + 8HCl‬‬

‫‪Fe2O3 + 3CO‬‬ ‫‪3Fe2O3 + CO‬‬ ‫‪+ CO‬‬

‫‪Fe2O3‬‬

‫‪ – 2‬ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﺍﻟﻤﻐﻨﺎﻁﻴﺴﻰ ‪:‬‬

‫‪400 – 700 0C‬‬

‫‪3FeO + CO2‬‬

‫‪+ CO‬‬

‫ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﺤﻤﻴﺺ‬ ‫ﺃ – ﺗﺠﻔﻴﻒ ﺍﻟﺨﺎﻡ ﻭ ﺍﻟﺘﺨﻠﺺ ﻣﻦ ﺍﻟﺮﻁﻮﺑﺔ ﻭ ﺭﻓﻊ ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﻓﻰ ﺍﻟﺨﺎﻡ ‪:‬‬

‫‪FeO + CO2‬‬ ‫‪Fe2O3‬‬

‫‪2Fe2O3 + 3H2O‬‬

‫ﺏ – ﺃﻛﺴﺪﺓ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﺸﻮﺍﺋﺐ ﻣﺜﻞ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺖ ﻭ ﺍﻟﻔﻮﺳﻔﻮﺭ ‪.‬‬ ‫‪2P2O5‬‬

‫∆‬

‫‪@ 4P + 5O2‬‬

‫∆‬ ‫∆‬

‫∆‬ ‫‪SO2‬‬

‫‪Fe3O4‬‬ ‫‪FeCO3‬‬

‫‪2FeO + ½O2‬‬ ‫‪2Fe2O3 . 3H2O‬‬

‫∆‬

‫‪S + O2‬‬

‫ﺍﻟﺒﺎﺏ ﺍﻟﺜﺎﻧﻰ ‪ :‬ﺃﻭﻻً ‪ :‬ﺍﻟﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ ‪:‬‬

‫ﺃﺣﺪ ﻓﺮﻭﻉ ﻋﻠﻢ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎء ﻳﻬﺪﻑ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﺘﻌﺮﻑ ﻋﻠﻰ ﻧﻮﻉ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﻜﻮﻧﺔ ﻟﻠﻤﺎﺩﺓ ﻭ‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻰ‬ ‫ﻧﺴﺒﺔ ﻛﻞ ﻋﻨﺼﺮ ﻭ ﻛﻴﻔﻴﺔ ﺍﺭﺗﺒﺎﻁ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ ‪.‬‬ ‫ﺳﻠﺴﻠﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻤﺨﺘﺎﺭﺓ ﺍﻟﻤﻨﺎﺳﺒﺔ ﺗﺠﺮﻯ ﻟﻠﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻧﻮﻉ ﺍﻟﻤﻜﻮﻧﺎﺕ ﺍﻻﺳﺎﺳﻴﺔ‬ ‫ﻟﻠﻤﺎﺩﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﺳﺎﺱ ﺍﻟﺘﻐﻴﺮﺍﺕ ﺍﻟﺤﺎﺩﺛﺔ ﻓﻰ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻴﻔﻰ ﺍﻭ‬ ‫ﺍﻟﻮﺻﻔﻰ ﺍﻭ ﺍﻟﻨﻮﻋﻰ‬ ‫ﻳﻬﺪﻑ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﺘﻌﺮﻑ ﻋﻠﻰ ﻣﻜﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺳﻮﺍء ﻛﺎﻧﺖ ﻧﻘﻴﺔ ) ﻣﻠﺤﺎ ﺑﺴﻴﻄﺎ ( ﺃﻭ ﻣﺨﻠﻮﻁ‬ ‫ﻣﻦ ﻋﺪﺓ ﻣﻮﺍﺩ ‪.‬‬ ‫ﻳﻬﺪﻑ ﺍﻟﻰ ﺗﻘﺪﻳﺮ ﻧﺴﺒﺔ ﻛﻞ ﻣﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻜﻮﻧﺎﺕ ﺍﻻﺳﺎﺳﻴﺔ ﻟﻠﻤﺎﺩﺓ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻤﻰ‬ ‫ﻏﺎﺯ ﻋﺪﻳﻢ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﻳﻌﻜﺮ ﻣﺎء ﺍﻟﺠﻴﺮ ﺍﻟﺮﺍﺋﻖ ﺍﺫﺍ ﻣﺮ ﻓﻴﻪ ﻟﻔﺘﺮﻩ ﻗﺼﻴﺮﺓ ﻭ ﻳﺰﻭﻝ ﺍﻟﺘﻌﻜﻴﺮ ﺍﺫﺍ‬ ‫ﺛﺎﻧﻰ ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ‬ ‫ﻣﺮ ﻟﻔﺘﺮﺓ ﻁﻮﻳﻠﺔ ‪.‬‬ ‫ﻏﺎﺯ ﻋﺪﻳﻢ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﻳﺘﺤﻮﻝ ﻋﻨﺪ ﺗﻌﺮﺿﻪ ﻟﻠﻬﻮﺍء ﺍﻟﺠﻮﻯ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﺒﻨﻰ ﺍﻟﻤﺤﻤﺮ‬ ‫ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻳﻚ‬ ‫ﻏﺎﺯ ﻋﺪﻳﻢ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺫﻭ ﺍﻟﺮﺍﺋﺤﺔ ﺍﻟﻜﺮﻳﻬﺔ ﻭ ﻳﺴﻮﺩ ﻭﺭﻗﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ ﺑﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﺳﻴﺘﺎﺕ‬ ‫ﻛﺒﺮﻳﺘﻴﺪ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬ ‫ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ ‪II‬‬ ‫ﺛﺎﻧﻰ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺖ ‪ SO‬ﻏﺎﺯ ﻋﺪﻳﻢ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺫﻭ ﺍﻟﺮﺍﺋﺤﺔ ﺍﻟﻨﻔﺎﺫﺓ ﻭ ﻳﺨﻀﺮ ﻭﺭﻗﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ ﺑﻤﺤﻠﻮﻝ ﺛﺎﻧﻰ ﻛﺮﻭﻣﺎﺕ‬ ‫‪3‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ﺍﻟﻤﺤﻤﻀﺔ ﺑﺤﻤﺾ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﻴﻚ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰ ‪.‬‬ ‫ﻣﺤﻠﻮﻝ ﻣﻠﺢ ﻳﺰﻝ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﺒﻨﻰ ﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻴﻮﺩ‬ ‫ﺍﻟﺜﻴﻮﻛﺒﺮﻳﺘﺎﺕ‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ ﻳﺼﺒﺢ ﺑﻨﻔﺴﺠﻰ ﻋﻨﺪ ﺗﻌﺮﺿﻪ ﻟﻠﻀﻮء ﻭ ﻳﺬﻭﺏ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ‬ ‫ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﻔﻀﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺮﻛﺰ‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ ﻣﺼﻔﺮ ﻳﺼﺒﺢ ﺩﺍﻛﻨﺎ ﻋﻨﺪ ﺗﻌﺮﺿﻪ ﻟﻠﻀﻮء ﻭ ﻳﺬﻭﺏ ﺑﺒﻂء ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮﻝ‬ ‫ﺑﺮﻭﻣﻴﺪ ﺍﻟﻔﻀﺔ‬ ‫ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰ‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺻﻔﺮ ﻻ ﻳﺬﻭﺏ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ ‪.‬‬ ‫ﻳﻮﺩﻳﺪ ﺍﻟﻔﻀﺔ‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺻﻔﺮ ﻳﺬﻭﺏ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ ﻭ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻳﻚ ‪.‬‬ ‫ﻓﻮﺳﻔﺎﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺍﺑﻴﺾ ﺟﻴﻼﺗﻴﻨﻰ ﻳﺬﻭﺏ ﻓﻰ ﺍﻻﺣﻤﺎﺽ ﺍﻟﻤﺨﻔﻔﺔ ﻭ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﺼﻮﺩﺍ ﺍﻟﻜﺎﻭﻳﺔ‬

‫ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ ﺟﻴﻼﺗﻴﻨﻰ ﻳﺬﻭﺏ ﻓﻰ ﻭﻓﺮﺓ ﻣﻦ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻣﻜﻮﻧﺎ ﻣﻴﺘﺎ‬ ‫ﺍﻻﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ‬ ‫ﺍﻟﻮﻣﻴﻨﺎﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻭ ﺍﻟﻤﺎء ‪.‬‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺍﺑﻴﺾ ﻭ ﻳﺘﺤﻮﻝ ﺍﻟﻰ ﺍﺑﻴﺾ ﻣﺨﻀﺮ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﺘﻌﺮﺽ ﻟﻠﻬﻮﺍء ﺍﻟﺠﻮﻯ ﻭ ﻳﺬﻭﺏ ﻓﻰ‬ ‫ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ‪II‬‬ ‫ﺍﻻﺣﻤﺎﺽ ‪.‬‬ ‫ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬ﺭﺍﺳﺐ ﺟﻴﻼﺗﻴﻨﻰ ﻟﻮﻧﻪ ﺑﻨﻰ ﻣﺤﻤﺮ ﻳﺬﻭﺏ ﻓﻰ ﺍﻻﺣﻤﺎﺽ‬ ‫ﻁﺮﻳﻘﺔ ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻋﻠﻰ ﻗﻴﺎﺱ ﺣﺠﻮﻡ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﻤﺮﺍﺩ ﺗﻘﺪﻳﺮﻫﺎ‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﺤﺠﻤﻰ‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﻌﻴﻴﻦ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺣﻤﺾ ﺃﻭ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺑﻤﻌﻠﻮﻣﻴﺔ ﺍﻟﺤﺠﻢ ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻣﻨﻬﺎ ﻟﻠﺘﻌﺎﺩﻝ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﻳﺮﺓ‬ ‫ﺃﻭ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻣﻌﻠﻮﻡ ﺍﻟﺤﺠﻢ ﻭ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ‪.‬‬ ‫ﻣﺎﺩﺓ ﻣﻌﻠﻮﻣﺔ ﺍﻟﺤﺠﻢ ﻭ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﻓﻰ ﻗﻴﺎﺱ ﻣﺎﺩﺓ ﻣﺠﻬﻮﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻘﻴﺎﺳﻰ‬ ‫ﻣﻮﺍﺩ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻳﺘﻐﻴﺮ ﻟﻮﻧﻬﺎ ﺑﺘﻐﻴﺮ ﻧﻮﻉ ﺍﻟﻮﺳﻂ ﻭ ﺗﺪﻝ ﻋﻠﻰ ﻧﻘﻄﺔ ﻧﻬﺎﻳﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫ﺍﻻﺩﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﻨﻘﻄﺔ ﺍﻟﺘﻰ ﺗﺘﻜﺎﻓﺊ ﻋﻨﺪﻫﺎ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﻤﺾ ﻣﻊ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ‪.‬‬ ‫ﻧﻘﻄﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﻳﺔ‬ ‫ﻁﺮﻳﻘﺔ ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻋﻠﻰ ﻓﺼﻞ ﺍﻟﻤﻜﻮﻥ ﺍﻟﻤﺮﺍﺩ ﺗﻘﺪﻳﺮﻩ ﺛﻢ ﺗﻌﻴﻴﻦ ﻛﺘﻠﺘﻪ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻮﺯﻧﻰ‬ ‫ﻭﺭﻕ ﺗﺮﺷﻴﺢ ﻋﺪﻳﻢ ﺍﻟﺮﻣﺎﺩ ﻧﻮﻉ ﻣﻦ ﻭﺭﻕ ﺍﻟﺘﺮﺷﻴﺢ ﻳﺤﺘﺮﻕ ﺇﺣﺘﺮﺍﻗﺎ ﻛﺎﻣﻼ ﻭ ﻻ ﻳﺘﺮﻙ ﺃﻯ ﺭﻣﺎﺩ ﻭ ﺫﻟﻚ ﺣﺘﻰ ﻻ ﻳﺆﺛﺮ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﺮﺍﺳﺐ ‪.‬‬

‫‪4‬‬

‫ﺛﺎﻧﻴﺎ ‪ :‬ﺍﺫﻛﺮ ﺍﻫﻤﻴﺔ ﻛﻞ ﻣﻦ ‪:‬‬

‫‪.1‬‬

‫ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﻓﻰ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎء ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﺔ‬

‫‪:‬‬

‫‪ (a‬ﻛﺎﺷﻒ ﺍﺳﺎﺳﻰ ﻋﻦ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻻﻭﻟﻰ ‪.‬‬ ‫‪ (b‬ﻛﺎﺷﻒ ﺍﺳﺎﺳﻰ ﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ ﺍﻻﻭﻟﻰ ‪.‬‬ ‫‪ (c‬ﻳﻤﺮﺭ ﻗﺒﻞ ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﺔ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﻟﺘﻮﻓﻴﺮ ﺍﻟﻮﺳﻂ ﺍﻟﺤﻤﻀﻰ ﻟﺘﺮﺳﻴﺐ ﺗﻠﻚ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ‪.‬‬ ‫‪.2‬‬

‫‪.3‬‬

‫ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﻴﻚ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰ ﻓﻰ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎء ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﺔ ‪:‬‬

‫‪(a‬‬ ‫‪(b‬‬ ‫‪(c‬‬ ‫‪(d‬‬

‫ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ‬ ‫ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻏﺎﺯ ﻳﻮﺩﻳﺪ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﺣﻴﺚ ﺗﻨﻔﺼﻞ ﺍﺑﺨﺮﺓ ﺑﻨﻔﺴﻴﺠﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺒﺮﻭﻡ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻏﺎﺯ ﺑﺮﻭﻣﻴﺪ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﺣﻴﺚ ﺗﻨﻔﺼﻞ ﺍﺑﺨﺮﺓ ﺑﺮﺗﻘﺎﻟﻴﺔ ﺣﻤﺮﺍء ﻣﻦ ﺍﻟﺒﺮﻭﻡ ‪.‬‬

‫ﻣﺎء ﺍﻟﺠﻴﺮ ﺍﻟﺮﺍﺋﻖ ‪:‬‬

‫ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻏﺎﺯ ﺛﺎﻧﻰ ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ‬ ‫‪ .4‬ﻣﺤﻠﻮﻝ ﻛﺒﺮﻳﺘﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﻏﻨﺴﻴﻮﻡ ‪:‬‬ ‫ﻓﻰ ﺍﻟﺘﻔﺮﻗﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﻭ ﺍﻟﺒﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ‪.‬‬ ‫‪ (a‬ﺍﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ‪ :‬ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳﺐ ﺍﺑﻴﺾ ﻓﻰ ﺍﻟﺤﺎﻝ ‪.‬‬ ‫‪ (b‬ﺍﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﺒﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ‪ :‬ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ ﺑﻌﺪ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻦ‬ ‫‪ .5‬ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻴﻮﺩ ﺍﻟﺒﻨﻰ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺍﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﺜﻴﻮﻛﺒﺮﻳﺘﺎﺕ ﺣﻴﺚ ﻳﺰﻭﻝ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﺒﻨﻰ ‪.‬‬ ‫‪ .6‬ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺍﺳﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ ‪: II‬‬ ‫‪ (a‬ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻏﺎﺯ ﻛﺒﺮﻳﺘﻴﺪ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳﺐ ﺍﺳﻮﺩ ﻣﻦ ﻛﺒﺮﻳﺘﻴﺪ ﺭﺻﺎﺹ ‪II‬‬ ‫‪ (b‬ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺍﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﺎﺕ ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳﺐ ﺍﺑﻴﺾ‬ ‫‪ .7‬ﻣﺤﻠﻮﻝ ﻧﺘﺮﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ ‪:‬‬ ‫‪ (a‬ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺍﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﻴﺪ ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳﺐ ﺍﺳﻮﺩ ﻣﻦ ﻛﺒﺮﻳﺘﻴﺪ ﺍﻟﻔﻀﺔ ‪.‬‬ ‫‪ (b‬ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺍﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﻴﺖ ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳﺐ ﺍﺑﻴﺾ ﻣﻦ ﻛﺒﺮﻳﺘﻴﺖ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻳﺴﻮﺩ ﺑﺎﻟﺘﺴﺨﻴﻦ‬ ‫‪ (c‬ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺍﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺍﺑﻴﺾ ﻣﻦ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻳﺼﺒﺢ ﺑﻨﻔﺴﺠﻰ ﻋﻨﺪ ﺗﻌﺮﺿﻪ ﻟﻠﻀﻮء‬ ‫ﻳﺬﻭﺏ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰ ‪.‬‬ ‫‪ (d‬ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺍﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﺒﺮﻭﻣﻴﺪ ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳﺐ ﺍﺑﻴﺾ ﻣﺼﻔﺮ ﻣﻦ ﺑﺮﻭﻣﻴﺪ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻳﺼﺒﺢ ﺩﺍﻛﻨﺎ ﻋﻨﺪ ﺗﻌﺮﺿﻪ‬ ‫ﻟﻠﻀﻮء ﻳﺬﻭﺏ ﺑﺒﻂء ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰ ‪.‬‬ ‫‪ (e‬ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺍﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﻴﻮﺩﻳﺪ ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳﺐ ﺍﺻﻔﺮ ﻣﻦ ﻳﻮﺩﻳﺪ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻻ ﻳﺬﻭﺏ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ‬ ‫‪ (f‬ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺍﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﻔﻮﺳﻔﺎﺕ ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳﺐ ﺍﺻﻔﺮ ﻣﻦ ﻓﻮﺳﻔﺎﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻳﺬﻭﺏ ﻓﻰ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻳﻚ ﻭ‬ ‫ﻳﺬﻭﺏ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ ‪.‬‬ ‫‪ .8‬ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺛﺎﻧﻰ ﻛﺮﻭﻣﺎﺕ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ﺍﻟﻤﺤﻤﻀﺔ ﺑﺤﻤﺾ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﻴﻚ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰ‬ ‫‪ :‬ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻏﺎﺯ ﺛﺎﻧﻰ ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺖ ‪.‬‬ ‫‪ .9‬ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻨﺸﺎ ‪:‬‬ ‫‪ (a‬ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺍﺑﺨﺮﺓ ﺍﻟﻴﻮﺩ ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﻟﻮﻥ ﺍﺯﺭﻕ‬ ‫‪ (b‬ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺍﺑﺨﺮﺓ ﺍﻟﺒﺮﻭﻡ ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﻟﻮﻥ ﺍﺻﻔﺮ ‪.‬‬ ‫‪ .10‬ﻏﺎﺯ ﻛﺒﺮﻳﺘﻴﺪ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ‪:‬‬ ‫ﻛﺎﺷﻒ ﺍﺳﺎﺳﻰ ﻋﻦ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ .11‬ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻻﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ‪:‬‬ ‫ﻛﺎﺷﻒ ﺍﺳﺎﺳﻰ ﻋﻦ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ‪.‬‬ ‫‪ .12‬ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪:‬‬ ‫‪ (a‬ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ﺍﻻﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ ‪ Al+3‬ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳﺐ ﺍﺑﻴﺾ ﺟﻴﻼﺗﻴﻨﻰ ﻣﻦ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻻﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ ﻳﺬﻭﺏ ﻓﻰ‬ ‫ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻣﻜﻮﻧﺎ ﻣﻴﺘﺎ ﺍﻟﻮﻣﻴﻨﺎﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻭ ﺍﻟﻤﺎء ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺰﻳﺎﺩﺓ ﻣﻦ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‬ ‫‪+2‬‬ ‫‪ (b‬ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ Fe+3‬ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳﺐ ﺍﺑﻴﺾ ﻣﺨﻀﺮ ﻣﻦ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ‪. II‬‬ ‫‪ (c‬ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ Fe‬ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳﺐ ﺑﻨﻰ ﻣﺤﻤﺮ ﻣﻦ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ‪. III‬‬

‫ﺍﻭﻻ ‪ :‬ﻣﺠﺎﻝ ﺍﻟﻄﺐ ‪:‬‬

‫‪ (a‬ﺗﺸﺨﻴﺺ ﻭ ﻋﻼﺝ ﺑﻌﺾ ﺍﻻﻣﺮﺍﺽ ﻣﺜﻞ ﺗﻘﺪﻳﺮ ﻧﺴﺐ ﺍﻟﺴﻜﺮ ﻭ ﺍﻟﺰﻻﻝ ﻭ ﺍﻟﺒﻮﻟﻴﻨﺎ ﻭ ﺍﻟﻜﻮﻟﻴﺴﺘﺮﻭﻝ‪.‬‬ ‫‪ (b‬ﺗﻘﺪﻳﺮ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻔﻌﺎﻟﺔ ﻓﻰ ﺍﻟﺪﻭﺍء ‪.‬‬

‫ﺛﺎﻧﻴﺎ‪ :‬ﻣﺠﺎﻝ ﺍﻟﺰﺭﺍﻋﺔ ‪:‬‬

‫‪ (a‬ﺗﺤﺴﻴﻦ ﺧﻮﺍﺹ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻭ ﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻰ ﺗﺤﺴﻴﻦ ﺍﻟﻤﺤﺎﺻﻴﻞ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﺘﻰ ﺗﺠﺮﻯ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻟﻤﻌﺮﻓﺔ‬ ‫ﺧﻮﺍﺻﻬﺎ ﻣﻦ ﺣﻴﺚ ﺍﻟﺤﻤﻮﺿﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ ﻭ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﻧﻮﻉ ﻭ ﻧﺴﺐ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﺑﻬﺎ ‪.‬‬ ‫‪ (b‬ﻣﻌﺎﻟﺠﺔ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺑﺎﻷﺳﻤﺪﺓ ﺍﻟﻤﻨﺎﺳﺒﺔ ﻟﻬﺎ ‪.‬‬

‫‪5‬‬

‫ﺛﺎﻟﺜﺎ‪ :‬ﻣﺠﺎﻝ ﺧﺪﻣﺔ ﺍﻟﺒﻴﺌﺔ ‪:‬‬

‫‪ (a‬ﻣﻌﺮﻓﺔ ﻭ ﻗﻴﺎﺱ ﻣﺤﺘﻮﻯ ﺍﻟﻤﻴﺎﺓ ﻭ ﺍﻻﻏﺬﻳﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻠﻮﺛﺎﺕ ﺍﻟﺒﻴﺌﻴﺔ ﺍﻟﻀﺎﺭﺓ ‪.‬‬ ‫‪ (b‬ﻗﻴﺎﺱ ﻧﺴﺐ ﻏﺎﺯﺍﺕ ﺃﻭﻝ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻭ ﺛﺎﻧﻰ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺖ ﻭ ﺃﻛﺎﺳﻴﺪ ﺍﻟﻨﺘﻴﺮﻭﺟﻴﻦ ﻓﻰ ﺍﻟﺠﻮ ‪.‬‬

‫ﺭﺍﺑﻌﺎ ‪ :‬ﻣﺠﺎﻝ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ‪:‬‬

‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻰ ﻟﻠﺨﺎﻣﺎﺕ ﻭ ﺍﻟﻤﻨﺘﺠﺎﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﻣﻌﻴﻨﺔ ﻳﺴﺎﻋﺪ ﻋﻠﻰ ﺗﺤﺪﻳﺪ ﻣﺪﻯ ﻣﻄﺎﺑﻘﺘﻬﺎ ﻟﻠﻤﻮﺍﺻﻔﺎﺕ ﺍﻟﻘﻴﺎﺳﻴﺔ ‪.‬‬

‫ﺧﺎﻣﺴﺎ ‪ :‬ﺍﺫﻛﺮ ﺍﻷﺳﺎﺱ ﺍﻟﻌﻠﻤﻰ ﺍﻟﺬﻯ ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻋﻠﻴﻪ ﻛﻞ ﻣﻦ ‪:‬‬

‫ﺍﻭﻻ ‪ :‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﺤﺠﻤﻰ ‪ :‬ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﻋﻠﻰ ﻗﻴﺎﺱ ﺣﺠﻮﻡ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﻤﺮﺍﺩ ﺗﻘﺪﻳﺮﻫﺎ ‪.‬‬ ‫ﺛﺎﻧﻴﺎ ‪ :‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻤﻰ ﺍﻟﻮﺯﻧﻰ ‪ :‬ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﻋﻠﻰ ﻓﺼﻞ ﺍﻟﻤﻜﻮﻥ ﺍﻟﻤﺮﺍﺩ ﺗﻘﺪﻳﺮﻩ ﺛﻢ ﺗﻌﻴﻴﻦ ﻛﺘﻠﺘﻪ ﻭ ﻳﺘﻢ‬ ‫ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺑﺎﻟﺘﺮﺳﻴﺐ ﺍﻭ ﺍﻟﺘﻄﺎﻳﺮ ‪.‬‬ ‫ﺛﺎﻟﺜﺎ ‪ :‬ﻁﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﺘﻄﺎﻳﺮ ‪ :‬ﺗﺒﻨﻰ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﻋﻠﻰ ﺃﺳﺎﺱ ﺗﻄﺎﻳﺮ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺃﻭ ﺍﻟﻤﺮﻛﺐ ﺍﻟﻤﺮﺍﺩ ﺗﻘﺪﻳﺮﻩ ﻭ ﺗﺠﺮﻯ‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﻘﺪﻳﺮ ﺇﻣﺎ ﺑﺠﻤﻊ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻄﺎﻳﺮﺓ ﻭﺗﻌﻴﻴﻦ ﻛﺘﻠﺘﻬﺎ ﺃﻭ ﺑﺘﻌﻴﻴﻦ ﺍﻟﻨﻘﺺ ﻓﻰ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻷﺻﻠﻴﺔ‬ ‫ﺭﺍﺑﻌﺎ ‪ :‬ﻁﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﺘﺮﺳﻴﺐ ‪ :‬ﻁﺮﻳﻘﺔ ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻋﻠﻰ ﺗﺮﺳﻴﺐ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺃﻭ ﺍﻟﻤﺮﻛﺐ ﺍﻟﻤﺮﺍﺩ ﺗﻘﺪﻳﺮﻩ ﻋﻠﻰ ﻫﻴﺌﺔ ﻣﺮﻛﺐ‬ ‫ﻧﻘﻰ ﻏﻴﺮ ﻗﺎﺑﻞ ﻟﻠﺬﻭﺑﺎﻥ ﻓﻰ ﺍﻟﻤﺎء ﻭ ﺧﻄﻮﺍﺗﻬﺎ ﻛﻸﺗﻰ ‪:‬‬ ‫‪ .1‬ﻳﻔﺼﻞ ﺍﻟﻤﺮﻛﺐ ﻋﻠﻰ ﻭﺭﻕ ﺗﺮﺷﻴﺢ ﻋﺪﻳﻢ ﺍﻟﺮﻣﺎﺩ ‪.‬‬ ‫‪ .2‬ﺗﻨﻘﻞ ﻭﺭﻗﺔ ﺍﻟﺘﺮﺷﻴﺢ ﻭ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺍﻟﺮﺍﺳﺐ ﻓﻰ ﺑﻮﺗﻘﺔ ﺇﺣﺘﺮﺍﻕ ًﺣﺘﻰ ﺗﺘﻄﺎﻳﺮ ﻣﻜﻮﻧﺎﺕ ﻭﺭﻗﺔ ﺍﻟﺘﺮﺷﻴﺢ ﻭ ﻳﺒﻘﻰ ﺍﻟﺮﺍﺳﺐ ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﻣﻦ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﺮﺍﺳﺐ ﻧﺤﺪﺩ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺃﻭ ﺍﻟﻤﺮﻛﺐ ‪.‬‬

‫ﺳﺎﺩﺳﺎ ‪ :‬ﺍﻫﻢ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻼﺕ‬

‫‪ .1‬ﻻﺑﺪ ﻣﻦ ﺍﺟﺮﺍء ﻋﻤﻠﻴﺎﺕ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻴﻔﻰ ﺃﻭﻻً ﻗﺒﻞ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻤﻰ ؟؟‪.‬‬

‫ﺝ ‪ :‬ﻟﻠﺘﻌﺮﻑ ﻋﻠﻰ ﻣﻜﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺛﻢ ﺇﺧﺘﻴﺎﺭ ﺃﻧﺴﺐ ﺍﻟﻄﺮﻕ ﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻬﺎ ﻛﻤﻴﺎ ً ‪.‬‬

‫‪ .2‬ﺗﺘﻮﻗﻒ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﺘﻰ ﻳﺘﻢ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻴﻔﻰ ﻋﻠﻰ ﻧﻮﻉ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ؟؟‪.‬‬

‫ﺝ ‪ :‬ﺗﺘﻮﻗﻒ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﺘﻰ ﻳﺘﻢ ﺍﻟﻜﺸﻒ ﺑﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﻧﻮﻉ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺑﺤﻴﺚ ﺍﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻧﻘﻴﺔ ﻳﺘﻢ ﺍﻟﺘﻌﺮﻑ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻣﻦ ﺛﻮﺍﺑﺘﻬﺎ‬ ‫ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻣﺜﻞ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻻﻧﺼﻬﺎﺭ ﻭ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ ﻭ ﺍﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ ﻣﺨﻠﻮﻁﺎ ً ﻓﻴﺠﺐ ﺍﻭﻻ ﻓﺼﻞ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﻨﻘﻴﺔ ﻛﻼً ﻋﻠﻰ ﺣﺪﻩ ﺛﻢ ﻧﻜﺸﻒ‬ ‫ﻋﻨﻬﺎ ﺑﺎﻟﻄﺮﻕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺑﺈﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﻜﻮﺍﺷﻒ ﺍﻟﻤﻨﺎﺳﺒﺔ ‪.‬‬

‫‪ .3‬ﻳﻔﻀﻞ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻦ ﺍﻟﻬﻴﻦ ﻋﻨﺪ ﺍﺟﺮﺍء ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺃﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻻﻭﻟﻰ ؟؟‪.‬‬ ‫ﺝ ‪ :‬ﻷﻥ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻦ ﺍﻟﻬﻴﻦ ﻳﺴﺎﻋﺪ ﻋﻠﻰ ﻁﺮﺩ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ‪.‬‬

‫‪ .4‬ﻳﺘﻌﻜﺮ ﻣﺎء ﺍﻟﺠﻴﺮ ﺍﻟﺮﺍﺋﻖ ﻋﻨﺪ ﺇﻣﺮﺍﺭ ﻏﺎﺯ ﺛﺎﻧﻰ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻓﻴﻪ ﻟﻔﺘﺮﺓ ﻗﺼﻴﺮﺓ ﻭ ﻳﺰﻭﻝ ﺍﻟﺮﺍﺳﺐ ﻋﻨﺪ‬ ‫ﺇﻣﺮﺍﺭﻩ ﻟﻔﺘﺮﺓ ﻁﻮﻳﻠﺔ ؟؟‪.‬‬ ‫ﺝ ‪ :‬ﻳﺘﻌﻜﺮ ﻋﻨﺪ ﺍﻣﺮﺍﺭ ﻏﺎﺯ ﺛﺎﻧﻰ ﺍﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻟﻔﺘﺮﺓ ﻗﺼﻴﺮﺓ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﺍﻟﺘﻰ ﻻ ﺗﺬﻭﺏ ﻓﻰ ﺍﻟﻤﺎء ﻭ‬ ‫ﻳﺰﻭﻝ ﺍﻟﺮﺍﺳﺐ ﺑﻌﺪ ﻓﺘﺮﺓ ﻁﻮﻳﻠﺔ ﺑﺴﺒﺐ ﺗﺤﻮﻝ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﺍﻟﻰ ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﺍﻟﺘﻰ ﺗﺬﻭﺏ ﻓﻰ ﺍﻟﻤﺎء ‪.‬‬

‫‪ .5‬ﻳﺰﻭﻝ ﻟﻮﻥ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺑﺮﻣﻨﺠﺎﻧﺎﺕ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ﺍﻟﻤﺤﻤﻀﺔ ﺑﺤﻤﺾ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﻴﻚ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰ ﻋﻨﺪ ﺍﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮﻝ‬ ‫ﻧﺘﺮﺍﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻓﻴﻪ ؟‬ ‫ﺝ ‪ :‬ﺑﺴﺒﺐ ﺣﺪﻭﺙ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻛﺴﺪﺓ ﻭ ﺍﺧﺘﺰﺍﻝ ﻭ ﺗﺘﻜﻮﻥ ﻛﺒﺮﻳﺘﺎﺕ ﺍﻟﻤﻨﺠﻨﻴﺰ ﻋﺪﻳﻤﺔ ﺍﻟﻠﻮﻥ ‪.‬‬

‫؟؟‪.‬‬

‫‪ .6‬ﻻ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺩﻟﻴﻞ ﺍﻟﻔﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟﻴﻦ ﻓﻰ ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺍﻻﺣﻤﺎﺽ‬ ‫ﺝ ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻋﺪﻳﻢ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﻓﻰ ﺍﻟﻮﺳﻂ ﺍﻟﺤﻤﻀﻰ ‪.‬‬ ‫‪ .7‬ﻻ ﻳﻴﺴﺘﺨﺪﻡ ﻭﺭﻕ ﺗﺮﺷﻴﺢ ﻋﺪﻳﻢ ﺍﻟﺮﻣﺎﺩ ﻋﻨﺪ ﺍﺟﺮﺍء ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻤﻰ ﺍﻟﻮﺯﻧﻰ ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﺘﺮﺳﻴﺐ‬ ‫ﺝ ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻳﺤﺘﺮﻕ ﺍﺣﺘﺮﺍﻗﺎ ﺗﺎﻣﺎ ً ﻭ ﻻ ﺗﺘﺮﻙ ﺍﻯ ﺭﻣﺎﺩ ‪.‬‬

‫؟؟‪.‬‬

‫ﻣﺴﺎﺋﻞ ﺍﻟﻤﻌﺎﻳﺮﺓ‬

‫ﺃﺟﺮﻳﺖ ﻣﻌﺎﻳﺮﺓ ‪ 20ml‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﺑﺈﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ) ‪ (0,5 M‬ﻭ ﻋﻨﺪ ﺗﻤﺎﻡ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﺳﺘﻬﻠﻚ ‪ 25ml‬ﻣﻦ ﺍﻟﺤﻤﺾ ‪.‬ﺇﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ‪.‬‬ ‫‪Ca(OH)2 + 2HCl‬‬ ‫‪CaCl2 +2H2O‬‬ ‫‪V1 × M1‬‬ ‫‪na‬‬ ‫ﺱ × ‪20‬‬ ‫‪1‬‬

‫=‬ ‫=‬

‫‪V2 × M2‬‬ ‫‪nb‬‬ ‫‪25 × 0,5‬‬ ‫‪2‬‬

‫ﺍﻟﻘﺎﻧﻮﻥ‬

‫ﺇﺣﺴﺐ ﺣﺠﻢ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ‪ 0.1 M‬ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻟﻤﻌﺎﻳﺮﺓ ‪ 20ml‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪ 0.5M‬ﺣﺘﻰ‬ ‫ﺗﻤﺎﻡ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪2NaCl +2H2O +CO2‬‬

‫‪V1 × M1‬‬ ‫‪na‬‬

‫‪V2 × M2‬‬ ‫=‬ ‫‪nb‬‬ ‫ﺱ × ‪0.1‬‬ ‫=‬

‫‪Na2CO3 + 2HCl‬‬

‫ﺍﻟﻘﺎﻧﻮﻥ‬ ‫‪20 × 0,5‬‬

‫‪6‬‬

‫‪10 × 1‬‬

‫ﻣﺨﻠﻮﻁ ﻣﻦ ﻣﺎﺩﺓ ﺻﻠﺒﺔ ﻳﺤﺘﻮﻯ ﻋﻠﻰ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻭ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪ ,‬ﻟﺰﻡ ﻟﻤﻌﺎﻳﺮﺓ ‪ 0,1‬ﺟﻢ ﻣﻨﻪ ﺣﺘﻰ ﺗﻤﺎﻡ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ 10‬ﻣﻠﻠﻴﻤﺘﺮ ﻣﻦ ‪ 0,1‬ﻣﻮﻻﺭﻯ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ‪.‬ﺇﺣﺴﺐ ﻧﺴﺒﺔ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻓﻰ ﺍﻟﻤﺨﻠﻮﻁ ‪.‬‬ ‫‪NaOH + HCl‬‬ ‫‪NaCl +H2O‬‬ ‫‪V2 × M2‬‬ ‫‪nb‬‬

‫‪V1 × M1‬‬ ‫‪na‬‬ ‫ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ‬ ‫‪0.01 × 0.1‬‬ ‫=‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ = ‪ 0.001 = 0.01 × 0.1‬ﻣﻮﻝ ‪.‬‬ ‫ﻙ ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ‪ 40 = 16 + 23 + 1 = NaOH‬ﺟﻢ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺑﺎﻟﺠﺮﺍﻡ = ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ × ﻙ ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺑﺎﻟﺠﺮﺍﻡ = ‪ 0.04 = 40 × 0.001‬ﺟﻢ ‪.‬‬ ‫‪% 40‬‬ ‫ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻮﻳﺔ = ) ‪= 0.1 ÷ ( 100 × 0.04‬‬ ‫ﻣﺴﺎﺋﻞ ﺍﻟﺘﻄﺎﻳﺮ ‪:‬‬ ‫=‬

‫ﺍﻟﻘﺎﻧﻮﻥ‬

‫ﻛﺎﻧﺖ ﻛﺘﻠﺔ ﻋﻴﻨﺔ ﻣﻦ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺒﺎﺭﻳﻮﻡ ﺍﻟﻤﺘﻬﺪﺭﺕ ‪ BaCl2 .xH2O‬ﺗﺴﺎﻭﻯ ‪ 2,6903‬ﺟﻢ ﻭ ﺳﺨﻨﺖ ﺗﺴﺨﻴﻨﺎ ً ﺷﺪﻳﺪﺍ ً ﺇﻟﻰ‬ ‫ﺃﻥ ﺛﺒﺘﺖ ﻛﺘﻠﺘﻬﺎ ﻓﻮﺟﺪﺕ ‪ ، 2,2923‬ﺇﻭﺟﺪ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﻣﺎء ﺍﻟﺘﺒﻠﺮ ‪ .‬ﻭ ﺻﻴﻐﺘﻪ ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﺛﻢ ﺇﺣﺴﺐ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺌﻮﻳﺔ ﻟﻤﺎء ﺍﻟﺘﺒﻠﺮ ‪.‬‬ ‫)‪(O = 16 , H = 1 , Cl = 35.5 , Ba = 137‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺎﻓﺔ = ‪ 2,2923‬ﺟﻢ ‪..‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻬﺪﺭﺕ = ‪2,6903‬ﺟﻢ‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ﻣﺎء ﺍﻟﺘﺒﻠﺮ = ‪ 0,398 = 2,2923 – 2,6903‬ﺟﻢ‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ‪ 208 = ( 35,5 ×2 )+ ( 137 × 1 ) = BaCl2‬ﺟﻢ‬ ‫‪208 ×0,398‬‬ ‫ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎء ﻓﻰ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ =‬ ‫‪18 ×2,2923‬‬ ‫ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﻫﻰ ‪BaCl2.2H2O‬‬ ‫ﻧﺴﺒﺔ ﻣﺎء ﺍﻟﺘﺒﻠﺮ =‬

‫‪100 × 0,398‬‬ ‫‪2,6903‬‬

‫= ‪ 2‬ﻣﻮﻝ ﺟﺰﻱ‪.‬‬

‫= ‪% 14,79‬‬

‫ﺃﻛﺘﺐ ﻣﺴﺎﺋﻞ ﺍﻟﺘﺮﺳﻴﺐ ‪:‬‬

‫ﺃﺿﻴﻒ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﻛﺒﺮﻳﺘﺎﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﻟﻰ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺒﺎﺭﻳﻮﻡ ﺣﺘﻰ ﺗﻤﺎﻡ ﺗﺮﺳﻴﺐ ﻛﺒﺮﻳﺘﺎﺕ ﺍﻟﺒﺎﺭﻳﻮﻡ ﻭ ﺗﻢ ﻓﺼﻞ ﺍﻟﺮﺍﺳﺐ‬ ‫ﺑﺎﻟﺘﺮﺷﻴﺢ ﻭ ﺍﻟﺘﺠﻔﻴﻒ ﻓﻮﺟﺪ ﺃﻥ ﻛﺘﻠﺘﻪ = ‪ 2‬ﺟﻢ ‪ ،‬ﺇﺣﺴﺐ ﻛﺘﻠﺔ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺒﺎﺭﻳﻮﻡ ﻓﻰ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ‪.‬‬ ‫)‪( O = 16 , S = 32 , Na = 23 , Cl = 35.5 , Ba = 137‬‬ ‫‪BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl‬‬ ‫‪ 1‬ﻣﻮﻝ ‪ 1  BaSO4‬ﻣﻮﻝ ‪BaCl2‬‬ ‫‪ 2‬ﺟﻢ‬ ‫‪ 233 × 1‬ﺟﻢ‬

‫ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻰ‬ ‫ﻣﻌﺪﻝ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬

‫‪‬‬

‫‪208 × 2‬‬ ‫‪233‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺒﺎﺭﻳﻮﻡ =‬

‫ﺍﻟﻨﻈﺎﻡ ﺍﻟﻤﺘﺰﻥ‬ ‫ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﺒﺨﺎﺭﻯ‬ ‫ﺿﻐﻂ ﺑﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺸﺒﻊ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﺎﻣﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ‬ ‫ﺍﻹﻧﻌﻜﺎﺳﻴﺔ‬

‫‪‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺒﺎﺭﻳﻮﻡ‬ ‫‪208 × 1‬‬

‫‪.‬‬

‫= ‪ 1.785‬ﺟﻢ‬

‫ﺍﻟﺒﺎﺏ ﺍﻟﺜﺎﻟﺚ ‪ :‬ﺃﻭﻻً ‪ :‬ﺍﻟﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ ‪:‬‬

‫ﻧﻈﺎﻡ ﺳﺎﻛﻦ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻤﺮﺋﻰ ﻭ ﻧﻈﺎﻡ ﺩﻳﻨﺎﻣﻴﻜﻰ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺘﻮﻯ ﻏﻴﺮ ﺍﻟﻤﺮﺋﻰ ‪.‬‬ ‫ﻫﻮ ﺿﻐﻂ ﺑﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎء ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩ ﻓﻰ ﺍﻟﻬﻮﺍء ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﻣﻌﻴﻨﺔ ‪.‬‬ ‫ﻫﻮ ﺃﻗﺼﻰ ﺿﻐﻂ ﻟﺒﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎء ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﺘﻮﺍﺟﺪ ﻓﻰ ﺍﻟﻬﻮﺍء ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﻣﻌﻴﻨﺔ‬

‫ﻫﻰ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺗﺴﻴﺮ ﻓﻰ ﺇﺗﺠﺎﻩ ﻭﺍﺣﺪ ﺣﻴﺚ ﻻ ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﺃﻥ ﺗﺘﺤﺪ ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﻣﺮﺓ ﺃﺧﺮﻯ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﺗﺤﺖ ﻧﻔﺲ ﺍﻟﻈﺮﻭﻑ ﻣﻦ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﻭ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ‪.‬‬

‫ﻫﻰ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺗﺴﻴﺮ ﻓﻰ ﻛﻼ ﺍﻹﺗﺠﺎﻫﻴﻦ ﺍﻟﻄﺮﺩﻯ ﻭ ﺍﻟﻌﻜﺴﻰ ﻭ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻭ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ‬ ‫ﺍﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻮﺟﻮﺩﺓ ﺑﺈﺳﺘﻤﺮﺍﺭ ﻓﻰ ﺣﻴﺰ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫ﻫﻮ ﻧﻈﺎﻡ ﺩﻳﻨﺎﻣﻴﻜﻰ ﻳﺤﺪﺙ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺘﺴﺎﻭﻯ ﻣﻌﺪﻝ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻄﺮﺩﻯ ﻣﻊ ﻣﻌﺪﻝ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻌﻜﺴﻰ ﻭ‬ ‫ﺗﺜﺒﺖ ﺗﺮﻛﻴﺰﺍﺕ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻭ ﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ‬ ‫ﻣﻘﺪﺍﺭ ﺍﻟﺘﻐﻴﺮ ﻓﻰ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻓﻰ ﻭﺣﺪﺓ ﺍﻟﺰﻣﻦ ‪.‬‬

‫‪7‬‬

‫ﻗﺎﻧﻮﻥ ﻓﻌﻞ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ‬ ‫ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻨﺸﻴﻂ‬

‫ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﻟﻤﻨﺸﻄﺔ‬

‫ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻟﻮﺷﺎﺗﻠﻴﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﻟﺤﻔﺎﺯ‬ ‫ﺍﻹﻧﺰﻳﻤﺎﺕ‬ ‫ﺍﻳﻮﻥ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻧﻴﻮﻡ‬ ‫ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ ﺍﻷﻳﻮﻧﻰ‬ ‫ﻗﺎﻧﻮﻥ ﺍﺳﺘﻔﺎﻟﺪ‬

‫ﻋﻨﺪ ﺛﺒﻮﺕ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﺳﺮﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻰ ﺗﻨﺎﺳﺒﺎ ﻁﺮﺩﻳﺎ ﻣﻊ ﺣﺎﺻﻞ ﺿﺮﺏ‬ ‫ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰﺍﺕ ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫ﻫﻰ ﺍﻟﺤﺪ ﺍﻷﺩﻧﻰ ﻣﻦ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻰ ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﻳﻤﺘﻠﻜﻬﺎ ﺍﻟﺠﺰﺉ ﻟﻜﻰ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ ﺍﻹﺻﻄﺪﺍﻡ ‪.‬‬

‫ﻫﻰ ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﺎﺕ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺤﺮﻛﻴﺔ ﺍﻟﻤﺴﺎﻭﻳﺔ ﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻨﺸﻴﻂ ﺃﻭ ﺗﻔﻮﻗﻬﺎ ‪.‬‬

‫ﺇﺫﺍ ﺣﺪﺙ ﺗﻐﻴﺮ ﻓﻰ ﺃﺣﺪ ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﺍﻟﻤﺆﺛﺮﺓ ﻋﻠﻰ ﻧﻈﺎﻡ ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ ﺇﺗﺰﺍﻥ ﻣﺜﻞ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﻭ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﻭ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﻓﺈﻥ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻳﻨﺸﻂ ﻓﻰ ﺍﻹﺗﺠﺎﻩ ﺍﻟﺬﻯ ﻳﻘﻠﻞ ﺃﻭ ﻳﻠﻐﻰ ﺗﺄﺛﻴﺮ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﻐﻴﺮ ‪.‬‬

‫ﻣﺎﺩﺓ ﻳﻠﺰﻡ ﻣﻨﻬﺎ ﺍﻟﻘﻠﻴﻞ ﻟﺘﻐﻴﺮ ﻣﻌﺪﻝ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻰ ﺩﻭﻥ ﺃﻥ ﺗﺘﻐﻴﺮ ﺃﻭ ﺗﻐﻴﺮ ﻣﻦ ﻭﺿﻊ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ‬

‫ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﻣﻦ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻴﻦ ﺗﺘﻜﻮﻥ ﺩﺍﺧﻞ ﺍﻟﺨﻼﻳﺎ ﺍﻟﺤﻴﺔ ﺗﻌﻤﻞ ﻛﻌﻮﺍﻣﻞ ﺣﻔﺰ ﻟﻠﻌﺪﻳﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺒﻴﻮﻟﻮﺟﻴﺔ ﻭ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﻫﻮ ﺍﻷﻳﻮﻥ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ ﺇﺗﺤﺎﺩ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﺍﻟﻤﻮﺟﺐ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﻷﺣﻤﺎﺽ ﻓﻰ ﻣﺤﺎﻟﻴﻠﻬﺎ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺋﻴﺔ ﻣﻊ ﺟﺰﺉ ﺍﻟﻤﺎء ﺑﺮﺍﺑﻄﺔ ﺗﻨﺎﺳﻘﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﻧﻮﻉ ﻣﻦ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ ﻳﻨﺸﺄ ﻓﻰ ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻟﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﺑﻴﻦ ﺟﺰﻳﺌﺎﺗﻬﺎ ﻭ ﺑﻴﻦ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺗﺎﻟﻨﺎﺗﺠﺔ‬ ‫ﻣﻨﻬﺎ ‪.‬‬ ‫ﻋﻨﺪ ﺛﺒﻮﺕ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﺗﺰﺩﺍﺩ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ) ‪ ( α‬ﺑﺰﻳﺎﺩﺓ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻒ ﻟﺘﻈﻞ ﻗﻴﻤﺔ ‪ Ka‬ﺛﺎﺑﺘﺔ‬ ‫‪.‬‬

‫ﺍﻟﺤﺎﺻﻞ ﺍﻷﻳﻮﻧﻰ ﻟﻠﻤﺎء‬

‫ﺣﺎﺻﻞ ﺿﺮﺏ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻭ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﻞ ﺍﻟﻨﺎﺗﺠﻴﻦ ﻣﻦ ﺗﺄﻳﻦ‬ ‫‪-14‬‬

‫ﺍﻷﺱ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨﻰ‬

‫ﺃﺳﻠﻮﺏ ﻟﻠﺘﻌﺒﻴﺮ ﻋﻦ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺤﻤﻮﺿﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﻟﻤﺎﺋﻴﺔ‬

‫ﺍﻷﺱ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﻠﻰ‬

‫ﺍﻟﺘﻤﻴﺆ‬

‫ﺣﺎﺻﻞ ﺍﻹﺫﺍﺑﺔ‬

‫ﺟﻮﻟﺪ ﺑﺮﺝ‬ ‫ﻭ ﻓﺎﺝ‬ ‫ﻟﻮﺷﺎﺗﻠﻴﺔ‬ ‫ﺍﺳﺘﻔﺎﻟﺪ‬

‫‪(10 M‬‬ ‫‪+‬‬ ‫ﻫﻮ ﺍﻟﻠﻮﻏﺎﺭﻳﺘﻢ ﺍﻟﺴﺎﻟﺐ ) ﻟﻸﺳﺎﺱ ‪ ( 10‬ﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﺍﻟﻤﻮﺟﺐ – ﻟﻮ ] ‪[ H‬‬

‫ﺍﻟﻤﺎء )‬

‫ﻫﻮ ﺍﻟﻠﻮﻏﺎﺭﻳﺘﻢ ﺍﻟﺴﺎﻟﺐ ) ﻟﻸﺳﺎﺱ ‪ ( 10‬ﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﻞ ﺍﻟﺴﺎﻟﺐ – ﻟﻮ ] ‪[ OH-‬‬ ‫ﻋﻜﺲ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ ﻭ ﻫﻮ ﺫﻭﺑﺎﻥ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﻓﻰ ﺍﻟﻤﺎء ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺍﻟﺤﻤﺾ ﻭ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﻤﺸﺘﻖ ﻣﻨﻬﻤﺎ‪.‬‬

‫ﻫﻮ ﺣﺎﺻﻞ ﺿﺮﺏ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺗﻪ ﻣﻘﺪﺭﺓ ﺑﺎﻟﻤﻮﻝ ‪ /‬ﻟﺘﺮ ﻣﺮﻓﻮﻉ ﻛﻞ ﻣﻨﻬﺎ ﻷﺱ ﻳﺴﺎﻭﻯ ﻋﺪﺩ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺘﻰ ﺗﻮﺟﺪ ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ ﺇﺗﺰﺍﻥ ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮﻟﻬﺎ ﺍﻟﻤﺸﺒﻊ ‪.‬‬

‫ﺛﺎﻧﻴﺎ ً ‪ :‬ﺍﻟﻌﻠﻤﺎء‪:‬‬

‫ﻭﺿﻌﺎ ﻗﺎﻧﻮﻥ ﻑ ﻝ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺪﻯ ﻳﺤﺪﺩ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﻴﻦ ﺳﺮﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻰ ﻭ ﺗﺮﻛﻴﺰ‬ ‫ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ) ‪ +‬ﻧﺺ ﺍﻟﻘﺎﻧﻮﻥ (‬ ‫ﻭﺿﻊ ﻗﺎﻋﺪﻩ ﺗﻌﺮﻑ ﺑﺈﺳﻤﻪ ﻭ ﻫﻰ ﺗﺼﻒ ﺗﺄﺛﻴﺮ ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻣﻦ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﻭ ﺿﻐﻂ ﻭ ﺣﺮﺍﺭﺓ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻧﻈﻤﺔ ﺍﻟﻤﺘﺰﻧﺔ ‪ + ) .‬ﻧﺺ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ (‬ ‫ﻭﺿﻊ ﻗﺎﻧﻮﻥ ﺍﺳﺘﻔﺎﻟﺪ ﺍﻟﺪﻯ ﻳﺤﺪﺩ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺑﻴﻦ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ) ﺃﻟﻔﺎ ‪ ( α‬ﻭ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ) ‪( C‬‬ ‫ﺑﺎﻟﻤﻮﻝ‪/‬ﻟﺘﺮ‬

‫ﺃﻫﻢ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻼﺕ ‪ :‬ﻻﺑﺪ ﻣﻦ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻥ ﻭﺟﺪﺕ‬ ‫‪ .1‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻧﺘﺮﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻣﻊ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎﻡ ؟؟‪.‬‬

‫ﺝ ‪ :‬ﻟﺨﺮﻭﺝ ﺃﺣﺪ ﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ ﻣﻦ ﺣﻴﺰ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻠﻰ ﻫﻴﺌﺔ ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ ﻣﻦ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﻔﻀﺔ ‪.‬‬

‫‪ .2‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻤﺎﻏﻨﺴﻴﻮﻡ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎﻡ ؟؟‪.‬‬

‫ﺝ ‪ :‬ﻟﺨﺮﻭﺝ ﺃﺣﺪ ﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ ﻣﻦ ﺣﻴﺰ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻠﻰ ﻫﻴﺌﺔ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ‪.‬‬

‫‪ .3‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ ﺍﻷﺳﺘﻴﻚ ﻣﻊ ﺍﻟﻜﺤﻮﻝ ﺍﻹﻳﺜﻴﻠﻰ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺇﻧﻌﻜﺎﺳﻰ ؟؟‪.‬‬

‫ﺝ ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻳﺴﻴﺮ ﻓﻰ ﺍﻹﺗﺠﺎﻫﻴﻦ ﺍﻟﻄﺮﺩﻯ ﻭ ﺍﻟﻌﻜﺴﻰ ﻭ ﺟﻤﻴﻊ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻭ ﺍﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻮﺟﻮﺩﺓ ﺑﺈﺳﺘﻤﺮﺍﺭ ﻓﻰ ﺣﻴﺰ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬

‫‪ .4‬ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﺃﻭﺍﻧﻰ ﺍﻟﻀﻐﻂ ) ﺍﻟﺒﺮﻳﺴﺘﻮ ( ﻓﻰ ﻁﻬﻰ ﺍﻟﻄﻌﺎﻡ ؟؟‪.‬‬

‫ﺝ ‪ :‬ﻷﻧﻬﺎ ﺗﺮﻓﻊ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﻓﻰ ﻭﻗﺖ ﻗﺼﻴﺮ ﻓﺘﺴﺮﻉ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻴﺘﻢ ﻁﻬﻰ ﺍﻟﻄﻌﺎﻡ ﺑﺴﺮﻋﺔ ‪.‬‬

‫‪ .5‬ﺻﻌﻮﺑﺔ ﺫﻭﺑﺎﻥ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﺗﺒﻌﺎ ﻟﻠﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪AgCl  Ag+ + Cl- , kc = 1.7 x 10-10:‬‬

‫ﺝ ‪ :‬ﻷﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ ﺍﻗﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻮﺍﺣﺪ ﻣﻤﺎ ﻳﺪﻝ ﻋﻠﻰ ﺍﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻌﻜﺴﻰ ﻫﻮ ﺍﻟﺴﺎﺋﺪ ﻭ ﻫﻮ ﺍﺗﺠﺎﻩ ﻋﺪﻡ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ‬

‫‪ .6‬ﺻﻌﻮﺑﺔ ﺍﻧﺤﻼﻝ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﺗﺒﻌﺎ ﻟﻠﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪2HCl , kc = 4.4 x 109:‬‬

‫‪H2 + Cl2 ‬‬

‫ﺝ ‪ :‬ﻷﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ ﻛﺒﻴﺮﺓ ﻣﻤﺎ ﻳﺪﻝ ﻋﻠﻰ ﺍﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻄﺮﺩﻯ ﻫﻮ ﺍﻟﺴﺎﺋﺪ ﻭ ﻫﻮ ﺍﺗﺠﺎﻩ ﺍﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﻭ ﻟﻴﺲ ﺍﻟﺘﻔﻜﻚ‬

‫‪ .7‬ﻻ ﻳﻮﺟﺪ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﻷﺣﻤﺎﺽ ﻓﻰ ﻣﺤﺎﻟﻴﻠﻬﺎ ﺍﻟﻤﺎﺋﻴﺔ ﻣﻨﻔﺮﺩﺍ ً ؟؟‪.‬‬

‫ﺝ ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻳﻨﺠﺬﺏ ﺇﻟﻰ ﺯﻭﺝ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺤﺮ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩ ﻋﻠﻰ ﺫﺭﺓ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻭ ﻳﺮﺗﺒﻂ ﻣﻊ ﺟﺰﺉ ﺍﻟﻤﺎء ﺑﺮﺍﺑﻄﺔ ﺗﻨﺎﺳﻘﻴﺔ ‪.‬‬

‫‪.8‬‬

‫ﻳﻤﻜﻦ ﺗﻄﺒﻴﻖ ﻗﺎﻧﻮﻥ ﻓﻌﻞ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻟﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﻓﻘﻂ ؟؟‪.‬‬

‫ﺝ ‪ :‬ﻷﻥ ﻣﺤﺎﻟﻴﻠﻬﺎ ﺗﺤﺘﻮﻯ ﺑﺈﺳﺘﻤﺮﺍﺭ ﻋﻠﻰ ﺣﺎﻟﺔ ﻣﻦ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﺎﺕ ﻏﻴﺮ ﺍﻟﻤﻔﻜﻜﺔ ﻭ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ‬

‫‪8‬‬

‫‪ .9‬ﺍﻟﻤﺎء ﻣﺘﻌﺎﺩﻝ ﺍﻟﺘﺄﺛﻴﺮ ﻋﻠﻰ ﻋﺒﺎﺩ ﺍﻟﺸﻤﺲ ؟؟‪.‬‬

‫ﺝ ‪ :‬ﻷﻥ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻳﺴﺎﻭﻯ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﻞ ﻳﺴﺎﻭﻯ ‪7-10‬‬

‫‪ .10‬ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻻﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ﺣﻤﻀﻰ ﺍﻟﺘﺄﺛﻴﺮ ﻋﻠﻰ ﻋﺒﺎﺩ ﺍﻟﺸﻤﺲ ؟؟‪.‬‬ ‫ﺝ ‪ :‬ﻻﻧﻪ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ ﻗﻮﻯ ﻣﻊ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺿﻌﻴﻔﺔ ‪.‬‬

‫ﺍﻧﺸﻄﺔ ﻭ ﺗﺠﺎﺭﺏ‬ ‫ﻭﺿﺢ ﺑﻨﺸﺎﻁ ﻋﻤﻠﻰ ﺍﺛﺮ ﻣﺴﺎﺣﺔ ﺍﻟﺴﻄﺢ ﻋﻠﻰ ﺳﺮﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ؟؟‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺨﻄﻮﺍﺕ‬ ‫‪ .1‬ﻧﺤﻀﺮ ﻛﺘﻠﺘﻴﻦ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﺘﻴﻦ ﻣﻦ ﺍﻟﺨﺎﺭﺻﻴﻦ ﺍﺣﺪﺍﻫﻤﺎ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺷﻜﻞ ﻣﺴﺤﻮﻕ ﻭ ﺍﻷﺧﺮﻯ ﻋﻠﻰ ﻫﻴﺌﺔ ﻗﻄﻌﺔ ﻭﺍﺣﺪﺓ ‪.‬‬ ‫‪ .2‬ﺃﺿﻒ ﺍﻟﻰ ﻛﻞ ﻣﻨﻬﻤﺎ ﺣﺠﻢ ﻣﺘﺴﺎﻭﻯ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ‬ ‫ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﺍﻟﻤﺨﻔﻒ‬

‫ﺍﻟﻤﻼﺣﻈﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺴﺤﻮﻕ ﺍﺳﺮﻉ ﻣﻦ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻟﻘﻄﻌﺔ‬ ‫ﺍﻟﻮﺍﺣﺪﺓ‬

‫ﺍﻹﺳﺘﻨﺘﺎﺝ‬ ‫ﻛﻠﻤﺎ ﺯﺍﺩﺕ ﻣﺴﺎﺣﺔ‬ ‫ﺍﻟﺴﻄﺢ ﺍﻟﻤﻌﺮﺽ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﺯﺍﺩﺕ ﺳﺮﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬

‫ﺱ ‪ :‬ﺇﺷﺮﺡ ﻧﺸﺎﻁ ﻳﻮﺿﺢ ﻗﺎﻧﻮﻥ ﻓﻌﻞ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ؟؟‪.‬‬ ‫ﺱ ‪ :‬ﺇﺷﺮﺡ ﻧﺸﺎﻁ ﻳﻮﺿﺢ ﺗﺄﺛﻴﺮ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﻋﻠﻰ ﻣﻌﺪﻝ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ؟؟‪.‬‬

‫ﺍﻟﻤﻼﺣﻈﺔ‬

‫ﺍﻟﺨﻄﻮﺍﺕ‬

‫‪ - 1‬ﻧﻀﻴﻒ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (III‬ﺫﻭ ﺍﻟﻠﻮﻥ‬ ‫ﺍﻷﺻﻔﺮ ﺍﻟﺒﺎﻫﺖ ﺗﺪﺭﻳﺠﻴﺎ ً ﺇﻟﻰ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺛﻴﻮﺳﻴﺎﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ) ﻋﺪﻳﻢ ﺍﻟﻠﻮﻥ (‬ ‫‪ - 2‬ﻧﻀﻴﻒ ﺍﻟﻤﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬ﺫﻭ‬ ‫ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻷﺻﻔﺮ ﺍﻟﺒﺎﻫﺖ ‪.‬‬ ‫‪ - 3‬ﻧﻀﻴﻒ ﺍﻟﻤﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ‪.‬‬ ‫‪3NH4Cl‬‬

‫‪Fe(SCN)3 +‬‬ ‫ﺍﺣﻤﺮ ﺩﻣﻮﻯ‬

‫‪+ 3NH4SCN‬‬ ‫ﻋﺪﻳﻢ ﺍﻟﻠﻮﻥ‬

‫ﺇﺷﺮﺡ ﻧﺸﺎﻁ ﻳﻮﺿﺢ ﺗﺄﺛﻴﺮ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺳﺮﻋﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﺘﺰﻥ ‪:‬‬

‫ﻣﺨﻠﻮﻁ ﻣﺒﺮﺩ‬

‫ﺍﻹﺳﺘﻨﺘﺎﺝ‬

‫ﻳﺼﻴﺮ ﻟﻮﻥ ﺧﻠﻴﻂ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺃﺣﻤﺮ ﺩﻣﻮﻯ ﻟﺘﻜﻮﻥ ﻋﻨ��ﺪ ﺛﺒ���ﻮﺕ ﺩﺭﺟ���ﺔ‬ ‫ﺛﻴﻮﺳﻴﺎﻧﺎﺕ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ) ‪ ( III‬ﺫﺍﺕ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻷﺣﻤﺮ ﺍﻟﺤ����ﺮﺍﺭﺓ ﺗﺘﻨﺎﺳ����ﺐ‬ ‫ﺍﻟﺪﻣﻮﻯ ‪.‬‬ ‫ﺳ�����ﺮﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋ������ﻞ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴ����ﺎﺋﻰ ﺗﻨﺎﺳ����ﺒﺎ ً‬ ‫ﻳﺰﺩﺍﺩ ﻟﻮﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺇﺣﻤﺮﺍﺭﺍ ﻣﻤﺎ ﻳﺪﻝ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﻁﺮﺩﻳ �ﺎ ً ﻣ��ﻊ ﺣﺎﺻ��ﻞ‬ ‫ﺗﻜﻮﻳﻦ ﻣﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﺛﻴﻮﺳﻴﺎﻧﺎﺕ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ)‪ (III‬ﻭ‬ ‫ﺿ���ﺮﺏ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴ���ﺰﺍﺕ‬ ‫ﻳﺴﻴﺮ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻰ ﺍﻹﺗﺠﺎﻩ ﺍﻟﻄﺮﺩﻯ‬ ‫ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﻴ�����ﺔ ﻟﻤ�����ﻮﺍﺩ‬ ‫ﺗﻘﻞ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻷﺣﻤﺮ ﺍﻟﺪﻣﻮﻯ ﻣﻤﺎ ﻳﺪﻝ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﻧﻘﺺ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺛﻴﻮﺳﻴﺎﻧﺎﺕ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (III‬ﻭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫ﻳﺴﻴﺮ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻰ ﺍﻹﺗﺠﺎﻩ ﺍﻟﻌﻜﺴﻰ‬

‫ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﻐﺮﻓﺔ‬

‫‪FeCl3‬‬ ‫ﺍﺻﻔﺮ ﺑﺎﻫﺖ‬

‫ﻣﺎء ﺳﺎﺧﻦ‬

‫‪ – 1‬ﻧﻀﻊ ﺩﻭﺭﻕ ﺯﺟﺎﺟﻰ ﻳﺤﺘﻮﻯ ﻋﻠﻰ ﻏﺎﺯ ﺛﺎﻧﻰ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﺍﻟﻤﻌﺮﻭﻑ ﺑﻠﻮﻧﻪ ﺍﻟﺒﻨﻰ ﺍﻟﻤﺤﻤﺮ ﻓﻰ ﺇﻧﺎء ﺑﻪ‬ ‫ﻣﺨﻠﻮﻁ ﻣﺒﺮﺩ ﻓﺘﻘﻞ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﺒﻨﻰ ﺍﻟﻤﺤﻤﺮ ﺣﺘﻰ ﺗﺰﻭﻝ ‪.‬‬ ‫‪ - 2‬ﻧﺨﺮﺝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻕ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺨﻠﻮﻁ ﺍﻟﻤﺒﺮﺩ ﻭ ﻧﺘﺮﻛﻪ ﻟﻴﻌﻮﺩ ﺇﻟﻰ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﻐﺮﻓﺔ ﻓﻨﻼﺣﻆ ﺍﻥ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﺒﻨﻰ ﺍﻟﻤﺤﻤﺮ‬ ‫ﻳﺒﺪﺃ ﻓﻰ ﺍﻟﻈﻬﻮﺭ ﺣﺘﻰ ﻳﻌﻮﺩ ﺇﻟﻰ ﻣﺎ ﻛﺎﻥ ﻋﻠﻴﺔ ﻗﺒﻞ ﻭﺿﻌﻪ ﻓﻰ ﺍﻟﻤﺨﻠﻮﻁ ﺍﻟﻤﺒﺮﺩ ‪.‬‬ ‫‪ - 3‬ﻧﻀﻊ ﺍﻟﺪﻭﺭﻕ ﻓﻰ ﻣﺎء ﺳﺎﺧﻦ ﻓﺘﺰﺩﺍﺩ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﺒﻨﻰ ﺍﻟﻤﺤﻤﺮ ﺑﺈﺭﺗﻔﺎﻉ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ‪.‬‬ ‫‪2NO2‬‬ ‫‪N2O4 + Heat‬‬ ‫ﺑﻨﻰ ﻣﺤﻤﺮ‬ ‫ﻋﺪﻳﻢ ﺍﻟﻠﻮﻥ‬ ‫ﺇﺣﺴﺐ ﻗﻴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻹﻧﻌﻜﺎﺳﻰ ﺍﻷﺗﻰ ‪2NO2(g) :‬‬ ‫ﺇﺫﺍ ﻋﻠﻤﺖ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰﺍﺕ ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ‪ 400‬ﻫﻰ ﻛﻤﺎ ﻳﻠﻰ ‪:‬‬ ‫‪N2O4 = 0.213 , NO2 = 0.0032‬‬ ‫‪M /L‬‬ ‫‪2‬‬ ‫]‪[NO2‬‬

‫]‪[N2O4‬‬ ‫‪[0.0032] 2‬‬ ‫]‪[0.213‬‬

‫ﻫﺎﻡ ﺟﺪﺍ ﺟﺪﺍ ‪:‬‬

‫=‬

‫‪Kc‬‬

‫=‬

‫‪Kc‬‬

‫‪Kc = 4.80 X 10-5‬‬

‫ﺍﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﻴﻦ ‪ KC‬ﻭ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﻋﻼﻗﺔ ﻁﺮﺩﻳﺔ ﻛﺎﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺎﺹ ﻟﻠﺤﺮﺍﺭﺓ‬ ‫ﺍﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﻴﻦ ‪ KC‬ﻭ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﻋﻼﻗﺔ ﻋﻜﺴﻴﺔ ﻛﺎﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻁﺎﺭﺩ ﻟﻠﺤﺮﺍﺭﺓ‬

‫‪9‬‬

‫)‪N2O4(g‬‬