Forças intermoleculares

As forรงas Intermoleculares H H

O

H

O H

As forças Intermoleculares Como você explica o fato de uma mesma substância poder se apresentar na forma sólida, líquida e gasosa?



É a intensidade da força entre as moléculas .

As forças Intermoleculares Importante: 

Quanto menos intensas forem as forças intermoleculares, mais volátil será a substância e menor será sua temperatura de ebulição.

As forças Intermoleculares

Aumento da intensidade das forças intermoleculares

• A coesão da matéria nos estados físicos, sólido, líquido e gasoso é consequência da atração entre moléculas através das ligações intermoleculares (ligação entre moléculas).

As forças Intermoleculares H

H H

O

O H

O

H

H

• As ligações intermoleculares são mais fracas do que as ligações interatômicas (ligações entre átomos que constituem as moléculas).

As forรงas Intermoleculares H H

O

O H

Forรงas intermoleculares mais fortes

Maior ponto de fusรฃo

H

As forças Intermoleculares H H

O

O

H

H

Quanto mais fortes as ligações intermoleculares, maior será a energia posta em jogo para romper as ligações entre moléculas, de forma que se dê a mudança de estado físico.

Moléculas • As unidades constituintes estrutura são moléculas.

da

• As moléculas podem ser polares ou apolares.

• As ligações químicas que se estabelecem entre as unidades constituintes da estrutura são ligações dipolo-dipolo e ligações de London.

Ligações dipolo-dipolo

• As ligações dipolo-dipolo estabelecem-se entre moléculas polares.

Ligações de Hidrogênio H

+ H

O

-

+

+  + 

+

H

H

O

H

O

+ H



  

A ligação de H ( Hidrogênio ) é um caso particular da ligação diplo-dipolo.

As ligações de H estabelecem-se entre átomos pequenos e com eletronegatividades altas (F , O e N) e o átomo de H.

Tensão Superficial

• As ligações de H, são das ligações intermoleculares as mais fortes.

Ligações dipolo-dipolo H H H

S Gás ( 25º C )

H

O Liquido ( 25º C )

• O que condiciona a diferença no estado físico destas substâncias são as ligações de H que se estabelecem entre as moléculas de água. Entre moléculas de H2S não se estabelecem ligações de H.

Ligações dipolo-dipolo H

H

S

H

S H

•Entre moléculas de H2S estabelecem-se ligações dipolo-dipolo.

Ligações de Hidrogênio H

+ H

O

-

+

+  + 

+

H

H

O

H

O

+ H



• É necessário fornecer mais energia à água para romper essas ligações ( Hidrogênio ), daí , o seu ponto de ebulição ser maior.

Ligações de Hidrogênio

Forças de Wander Walls (Dipolo Induzido ou Força de london) A +

Molécula apolar

-

Dipolo instantâneo

•Acontece em moléculas APOLARES. •Em média , a nuvem eletrônica distribui-se de uma forma esférica à volta do núcleo.

•O movimento do elétron, provoca num determinado instante um dipolo instantâneo.

Forças de Wander Walls (Dipolo Induzido ou Força de London)

•Esta polarização é induzida à moléculas vizinhas, resultando daí forças de atração entre moléculas.

Forças de Wander Walls (Dipolo Induzido ou Força de London) A +

A

B +

-

Dipolo instantâneo

Molécula apolar

•A ligação de London depende : - do número de elétrons; - do tamanho da molécula;

B -

+

-

Dipolo induzido

Forças de Wander Walls (Dipolo Induzido ou Força de London)

9F

;

17

Cl

;

35

Br

;

53

I

À medida que o raio atômico aumenta (aumento do nº de elétrons) as forças de dispersão de London são mais fortes, daí que, à temperatura ambiente o flúor e o cloro são gases, o bromo é líquido e o iodo é sólido.