Estequiometria

Átomo

Partícula

Carga

Massa Relativa

Próton

+

1

Elétron

-

1

Neutrôn

Nula

1/1840

Massa do Átomo A massa de um átomo está concentrada no núcleo 3 prótons

= 3

4 nêutrons = 4

7 u.m.a

UNIDADE DE MASSA ATÔMICA(u)

Massa at么mica

MASSA ATÔMICA DE UM ELEMENTO QUÍMICO Massa atômica de um elemento É igual a média ponderada das massas atômicas dos isótopos constituintes do elemento

Massa Atômica= X1 ∙ %1 + X2 ∙ %2 + ...

100

CL RO

Is贸topos

Massa at么mica (u)

Ocorr锚ncia na natureza (%)

35 Cl 17

34,977

75

37 17Cl

36,975

25

Massa Atômica (MA) de um Elemento Vejamos como se calcula a massa atômica do elemento neônio, que é constituído de três isótopos.

Cรกlculo de Massa Molecular Massa Molecular do Sulfato de Cobre Penta - hidratado CuSO4.5H2O 1Cu = 1. 63,5u = 63,5

1S = 1.32,0u =

32,0

4 O = 4.16u =

64,0

10 H = 10.1u =

10,0

5 O = 5. 16u =

80,0

MM = 249,5

O número de Avogadro

6,02 x 1023

X gramas

22,4 L de gás nas CNTP

1 mol de partículas

Fixando conteﾃｺdo

ﾃ》omo

O = 16 1 ﾃ｡tomo = 16 u.m.a 1 mol de O = 16 gramas 16 gramas = 6,02 x 1023

ﾃ｡tomos

Fixando conteúdo Moléculas

C = 12 x 1 = 12

CO2 O = 16 x 2 = 32 1 molécula = 44

44

u.m.a

1 mol de CO2 = 44 gramas 44 gramas = 6,02 x 1023 moléculas

44 gramas = 22,4 L (nas CNTP)

Estequiometria

N2 +

H2

NH3

1 mol de N2

3 mols de H2

2 mols de NH3

28 gramas

6 gramas

34 gramas

6,02 x 1023 Moléculas

18,06 x 1023 Moléculas

12,04 x 1023 Moléculas

22,4 L (nas CNTP)9

67,2 L (nas CNTP)

44,8 L (nas CNTP)

1 Volume

3 Volumes

2 Volumes

Problema 01 Qual a massa de NH3 produzida a partir de 33,6 gramas de N2?

1 N2 + 3 H2

2 NH3

28 g de N2

34 g de NH3

33,6 g de N2

X g de NH3 X = 40,8 g de NH3

Problema 02 Qual o volume de H2 nas CNTP consumido na produção de 6 mols de NH3 ?

1 N2 + 3 H2

2 NH3

67,2 L (nas CNTP)

2 mols de NH3

X L (nas CNTP)

6 mols de NH3 X = 201,6 L

Problema 03 Qual o rendimento da reação, sabendo que foram produzidos 35,7 gramas de NH3 a partir de 42 gramas de H2?

1 N2 + 3 H2

2 NH3

28 g de N2

34 g de NH3

42 g de H2

X g de NH3

X = 51 g de NH3

100% rend

35,7 gramas

Y% rend

Y = 70 %

VAMOS APLICAR ?