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Nombre: Maryana Canales Escobar Maestra: Sonia de la Rosa Marroquín Materia: Química Colegio: Sagrado Corazón de Jesús Grado: 4BDGB Clave: 3

Fecha de entrega: 28/05/2020

El átomo y cálculo de partículas subatómicas

Tabla periódica • Historia • Propiedades periódicas de los elementos • Clasificación de los elementos Envoltura • Configuración electrónica • Diagrama de Orbitales • Números cuánticos • Electrones de valencia (Diagramas de Bohr) Enlaces Químicos • Clasificación • Estructura de Lewis

CARTA DE PRESENTACIÓN Habilidades ✓ Organizada ✓ Responsable ✓ Perseverante ✓ Creativa ✓ Disciplinada Dificultades ✓ Diferenciar características atómicas ✓ Reconocimiento de simbología ✓ Reconocimiento propiedades de elementos de la tabla periódica ✓ Poder localizar perfectamente niveles de aumento o disminución en la tabla periódica Metas por lograr

✓ Poder reconocer las características del átomo y cálculo de sus partículas subatómicas ✓ Conocer acerca de la evolución del átomo y la tabla periódica y sus características. ✓ Realizar de manera eficaz el cálculo de los números cuánticos, y configuración electrónica. ✓ Reconocer los enlaces químicos, para aplicar el diagrama de Bohr y la estructura de Lewis.

Introducción El presente trabajo es un “portafolio de evidencias” el cuál tiene por objetivo ampliar conocimientos en el campo de la química, con el átomo, la tabla periódica y enlaces químicos como sus temas principales.

Los subtemas que se pueden encontrar son acerca de la historia del átomo y la tabla periódica, partículas subatómicas, configuración electrónica, electrones de valencia, diagramas de Bohr y estructura de Lewis, enlaces químicos, así también como características de los mismos.

Con lo anterior expuesto se puede afirmar que el universo está conformado de átomos, los cuáles han ido evolucionando y son representados a través del descubrimiento de la tabla periódica compuesta por elementos, más adelante con el hallazgo de los enlaces el ser humano pudo formar y separar sustancias para poder aplicar estos conocimientos a la vida diaria y mejorarla.

El átomo y cálculo de PARTÍCULAS SUBATÓMICAS ¿Qué es el átomo? es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que está considerada como indivisible.

está formado por un núcleo con: → Protones → Neutrones → Electrones orbitales, cuyo número varía según el elemento químico.

Modelos atómicos y su evolución: (mapa conceptual)

Glosario 1. Protón: Partícula con carga positiva, con una masa de 1 uma, presente en el núcleo de todos los átomos. El número de protones determina la identidad de un elemento. 2. Neutrón: Partícula eléctricamente neutra con una masa de 1 uma, presente en el núcleo de los átomos. 3. Electrón: Partícula con carga negativa y una masa de 0 uma, que ocupa el espacio en torno al núcleo de un átomo. Uma (unidad de masa atómica).

4. Orbitas: Un orbital atómico es la región del espacio donde se mueven los electrones, los cuales no tienen una trayectoria definida, ya que es imposible conocer la posición de un electrón de un orbital en un momento determinado. 5. Número Atómico: Número de protones presentes en el núcleo de un átomo. 6. Ión: Partícula con carga eléctrica que se forma cuando un átomo o un grupo de átomos gana o pierde electrones.

7. Catión: Ion con carga positiva. 8. Anión: Ion con carga negativa, ha ganado más electrones. 9. Numero Másico: sumar protones con neutrones, se representa con A.

Al principio este tema me costó mucho, por las definiciones y conceptos no, pero al momento de realizar práctica eso si se me dificultaba, por ejemplo, como diferenciar si era AZ o algo similar, esto ocurrió cuando había empezado la cuarentena y no habíamos recibido clases, pues para los maestros los contenidos estaban mas corridos, por lo tanto, la Miss nos enviaba videos, pero no entendía, y no me salía sin saber porque... Luego cuando ya recibimos clases me quedaron más claros los conceptos, prácticas y además que, con la ayuda de mi maestra en sus clases, que nos explica así con creatividad pude aprender mejor. En cuanto a proceso de aprendizaje ahora me gusta más debido a que la clase es creativa, es decir que se da contenido y práctica al mismo tiempo para que pudiéramos comprender mejor.

Frase que me ayudó con este proceso de aprendizaje

Periódica ¿Qué es? esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea. PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

¿Qué son? Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades, así como su comportamiento químico. Las principales son: • Tamaño del átomo • Radio atómico: • Radio covalente (la mitad de la distancia de dos átomos unidos mediante enlace covalente). • Radio metálico. • Radio iónico • Energía de ionización. • Afinidad electrónica. • Electronegatividad • Carácter metálico. Carga Nuclear: Es la carga real que mantiene unido a un e– al núcleo, el efecto pantalla de los electrones más cercanos al núcleo evita que los electrones en orbitales superiores experimenten la carga nuclear completa.

Radio Atómico: Es la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí. Puede ser: • radio covalente (para nometales) • radio metálico (para los metales)

Energía de ionización: Es la mínima energía necesaria para extraer un e– de un átomo neutro, gaseoso y en su estado fundamental y formar un catión. Afinidad electrónica: Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e– y forma un anión Electronegatividad:

La electronegatividad (χ) mide la tendencia de un átomo en una molécula a a atraer los e– hacía sí.

Carácter metálico: Es una propiedad relacionada con las propiedades físicas y químicas de los elementos.

Clasificación de los elementos  Hay una relación directa entre el último orbital ocupado por un e– de un átomo y su posición en la tabla periódica.  Se clasifica en cuatro bloques:    

Bloque “s”: (A la izquierda de la tabla) Bloque “p”: (A la derecha de la tabla) Bloque “d”: (En el centro de la tabla) Bloque “f”: (En la parte inferior de la tabla)

Tipos de orbitales

GRUPOS Y PERIODOS

GRUPOS EN LA TABLA PERIODICA

¿Qué es un grupo? Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS)

¿Qué es un período? El conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal se denomina PERIODO.

Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que, teniendo propiedades químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles o capas.

Ó METALES DE TRANSICIÓN INTERNA

• •

• • •

Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis. Son metales blandos se cortan con facilidad Son de baja densidad No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.

•

Rara vez aparecen libres en la naturaleza, se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua del mar. El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el astato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente

• •

•

Todos son metales típicos; poseen un lustre metálico característico y son buenos conductores del calor y de la electricidad Las propiedades físicas y químicas de los elementos de transición cubren una amplia gama y explican la multitud de usos para los cuáles se aplican

• Estos elementos se llaman también tierras raras

• • •

•

Son químicamente inertes lo que significa que no reaccionan frente a otros elementos químicos

•

En condiciones normales se presentan siempre en estado gaseoso.

Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos. Sus densidades son bajas, pero son algo más elevadas que la de los metales alcalinos. Son menos reactivos que los metales alcalinos No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos

EJERCICIOS + actividad significativa

Indique las características de los metales, no metales y metaloides

• • • Características

• • • • •

Metales Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido. Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico). Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas). Son buenos conductores del calor y la electricidad. Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura). Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales. Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un solape entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico)

Metaloides •

Características

• • • • •

Semiconductores de la electricidad, la conducen solo en un sentido Estado sólido a temperatura ambiente La mayoría brilla como los metales Malos conductores del calor Cuando reaccionan con metales, se comportan como NO metales, y cuando reaccionan con NO metales, se comportan como metales. Los metaloides son elementos que se producen en los grupos 13 a 17 de la tabla periódica. Como su nombre indica, poseen características de los metales y de los elementos que no son metales.

Responde y argumenta cada uno de los siguientes planteamientos:

1. ¿Cómo organizó Mendeleev los elementos en su tabla periódica? Mendeleev organizó los elementos según sus propiedades químicas, Masa atómica, aparecen los 63 elementos conocidos en esa época en orden creciente de peso atómico. 2. ¿Qué es un período de elementos? ¿Cuántos períodos de elementos hay? elementos que tienen propiedades químicas diferentes, pero tienen un igual número de niveles con electrones. Son los que están en las líneas horizontales. Tiene 7 periodos las últimas dos líneas por el espacio las colocaron abajo porque estas en realidad van con las dos anteriores.

3. ¿Qué significa “energía de ionización”? ¿Es una propiedad periódica? Si es una propiedad periódica. Es la cantidad de energía mínima que se necesita para separar un electrón de un elemento de un átomo neutro, gaseoso en su estado fundamental para formar un ión (catión) con carga 1+. En la tabla periódica se puede ver cuales aumentan y cuales disminuyen. 4. Explica la diferencia entre los lantánidos y los actínidos

La diferencia es que los lantánidos son menos electronegativos que los actínidos porque se encuentra el lantánido en el 6 y el actínido en el 7.

1. Indica el número de grupo y familia de los siguientes pares de elementos a. b. c. d. e. f. g.

F y Br C y SI Li y K NyP Mg y Ca He y Ar CI y I

grupo: VIIA o Metaloides Halógenos grupo: IVA o Metaloides de carbono grupo: IA o Metales alcalinos grupo: VA o metaloides familia del nitrógeno grupo: IIA o Metales alcalino-térreos grupo: VIIIA o gases nobles grupo: VIIA o Metaloides halógenos

Organización ¿Quién lo postulo?

¿En que se basa la teoría?

Triadas Jonhan Döbereiner Ej.

Octavas

Son grupos de tres elementos químicos que comparten características similares. La idea de clasificar los elementos es tratar adecuadamente sus propiedades químicas sin necesidad de desarrollar aisladamente un conjunto de reglas y teorías para cada uno de ellos.

John Newlands

Dice que según cada ocho elementos tienen propiedades similares. Esta ley mostraba un orden de los elementos químicos, a los cuales, agrupaba por familias o grupos, que compartían propiedades muy similares entre sí, y clasificados por periodos de ocho elementos, en los cuales las propiedades iban cambiando progresivamente. Como cada ocho elementos, aparecía otro elemento de iguales propiedades, a Newlands se le ocurrió hacer la comparación entre sus octavas, con las octavas musicales

Actual Alfred Warner y Dimitri Ivanovich Mendeléiev Moseley

Teoría de complejos

coordinación

compuestos

Consistió fundamentalmente en considerar que había más de una valencia, o atomicidad, que podía exhibir simultáneamente un átomo, Warner tomó en cuenta el orden de Alfred Warner del orden de masa atómica que ya Dimitri Mendelev había organizado y también conocimientos anteriores de mentes pasadas. (Ley de Moseley) dijo que existe un orden numérico para la tabla periódica en donde pueden colocarse en base a ellos sin utilizar como base la masa atómica tal como Mendelev

Glosario 1. Tabla periódica: Esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea. 2. Periodo: Los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro. Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. 3. Grupo: Son las columnas verticales que podemos ver en la tabla. Son un total de 18, están debidamente enumeradas. Los elementos de cada grupo cuentan con propiedades físicas y químicas muy parecidas. 4. Orbital: es la región del espacio definido por una determinada solución particular, espacial e independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón. 5. Lantánidos: Grupo de elementos químicos cuyo número atómico está comprendido entre el 57 y el 71, ambos incluidos; son metales, como el lantano, el praseodimio, el erbio o el gadolinio. 6. Actínidos: Grupo de elementos químicos cuyo número atómico está comprendido entre el 89 y el 103, ambos incluidos; son metales pesados y radiactivos, como el actinio, el uranio o el neptunio. 7. Propiedades periódicas: Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades, así como su comportamiento químico.

8. Electronegatividad: una medida que demuestra la capacidad que ostenta un átomo de atraer para sí los electrones que corresponden a otro átomo cuando ambos conforman un enlace químico. 9. Radio atómico: Representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa).

10. Carácter metálico: se refiere a todas aquellas variables, químicas y físicas, que definen a los metales o los distinguen de otras sustancias de la naturaleza. 11. Energía de ionización: Es la cantidad de energía mínima que se necesita para separar un electrón de un elemento de un átomo neutro, gaseoso en su estado fundamental para formar un ión (catión) con carga 1+.

Me gusto bastante poder aprender acerca de la historia de la tabla periódica, además de cómo saber la clasificación y agrupación de la misma, de lo cual antes no tenía conocimiento, las actividades que realizamos si me gustaron y se me facilitaron bastante, bueno excepto con lo de las propiedades periódicas, siento que con eso necesito mas refuerzo, en cuanto a proceso de aprendizaje con más información pero bien distribuida, me gustó mucho que estuviera en presentaciones para poder aprenderla y repasar mejor.

Envoltura La envoltura del átomo es la parte exterior del átomo que es donde se encuentran las cargas negativas del átomo.

Partículas fundamentales que forman a los átomos

núcleo

protones

envoltura

neutrones electrones

Configuración electrónica Es la manera en que se distribuyen los electrones de un átomo en los diferentes niveles y subniveles de energía. NIVELES: 1-7 8 (quieren decir los 7 períodos) indica la energía del orbital y tamaño. SUBNIVEL: s, p, d, f (indican la forma y en parte la energía) S= caben 2 electrones P= caben 6 electrones D= caben 10 electrones F= caben 14 electrones

Se utiliza la “REGLA DE LAS DIAGONALES” o diagrama de Aufbau. ORBITAL S:

ORBITAL D ORBITAL P:

• Se ocupan primero los orbitales de menor energía. • No más de 2 electrones por orbital. • Se ocupa en cada nivel el máximo número de orbitales del mismo tipo (regla de Hund). 1. Reconozco mi número atómico en la tabla periódica, si tiene carga le sumo o resto, ya sea Anión o Catión. 2. Empiezo a colocar los niveles con sus electrones correspondiente hasta que llegue al número que quiero.

3. El último nivel que ponemos le podemos agregar o quitar electrones si es necesario. 4. Hay que recordar que las flechas van en parejas (electrones) siempre empiezan por arriba y luego por abajo.

Diagrama de orbitales El diagrama de orbitales (o también llamado diagrama energético) es otro modo de escribir la configuración electrónica de un elemento, pero representando los electrones con flechitas y los orbitales con rayitas horizontales. Ejemplo: configuración electrónica del Br (Bromo)

Diagrama de orbitales es:

Siguiendo el modelo cuántico, cada rayita horizontal representa un orbital y cada flechita representa un electrón. En cada orbital puede haber un máximo de dos electrones, uno de espín positivo (flechita hacia arriba) y otro de espín negativo (flechita hacia abajo). A cada tipo de subnivel (s, p, d, f) le corresponde un número determinado de orbitales: el subnivel s tiene 1 orbital (una rayita) el subnivel p tiene 3 orbitales (tres rayitas) el subnivel d tiene 5 orbitales (cinco rayitas) el subnivel f tiene 7 orbitales (siete rayitas) Para construir el diagrama de orbitales de un elemento se sigue la regla de las diagonales (igual que en la configuración electrónica):

Números

CUÁNTICOS

Son los números que determinan un lugar en el espacio en la que la probabilidad de encontrar a un electrón va a ser máxima. ¡¡¡TABLAS IMPORTANTES!!!

Cuaterna:

Electrones de valencia (Diagramas de Bohr) • Se les denomina así a los electrones que se encuentran ubicados en el último nivel de energía • Estos electrones son los que participan en las reacciones y enlaces químicos

Símbolo de lewis

Ejemplos

R E G L A

• Los elementos que no poseen más de 4 electrones de valencia se colocan separados no apareados • Los elementos con más de 4 electrones de valencia se representan tanto apareados como no apareados

Glosario 1. Orbital: Es la región de la envoltura atómica donde con mayor probabilidad puede encontrarse el electrón. 2. Numero atómico: Número de protones que hay en el núcleo del átomo de un elemento. Se encuentra en la esquina superior izquierda. 3. NIVELES: 1-7 8 (quieren decir los 7 períodos) indica la energía del orbital y tamaño. 4. SUBNIVEL: s, p, d, f (indican la forma y en parte la energía) 5. Configuración electrónica: Es la manera en que se distribuyen los electrones de un átomo en los diferentes niveles y subniveles de energía. 6. Envoltura de un átomo: La envoltura del átomo es la parte exterior del átomo que es donde se encuentran las cargas negativas del átomo 7. Números cuánticos: son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos 8. Número cuántico principal (n) Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. A medida que n aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta. Puede tomar los valores enteros positivos: n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. 9. Número cuántico secundario (ℓ) También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital

o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula). Describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde s= 0, p=1, d=2, f=3 10. Diagrama de Bohr: Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo en órbitas circulares. Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos. 11. Número Cuántico magnético (mℓ) Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: - ℓ...0...+ℓ 12. El número cuántico espín (s): representado de esta manera s, nos permite conocer el sentido de rotación del electrón en su propio eje dentro de un orbital. Los valores que puede tener son dos, ya que solo puede tener dos posibilidades de giro, y son -1/2 o +1/2..

EJERCICIOS + ACTIVIDAD SIGNIFICATIVA 1. Realicemos la configuración electrónica de los siguientes elementos:

Cloro (Cl), Argón (Ar) y Potasio (K), utilizando la regla:

Configuración electrónica del cloro (CI) = 17

Configuración electrónica del Ar

Y REALICEMOS Configuración electrónica del Na +1, N-3 DEL CATIÓN Y ANIÓN

1. Complete la tabla con la información solicitada acerca de los números

cuánticos: Numero cuántico principal (primario) Nomenclatura (Abreviatura)

Numero cuántico Azimutal (secundario) L

Numero cuántico magnético (orientación) m

Numero cuántico magnéti co (spin) s

¿Qué indica?

Fórmula para calcularlo

Tamaño/ energía

Forma

Número Mas grande de La configuración

Depende del subnivel de energía (de la última letra en la configuración ele.)

1s^2 2s^2 El mas grande es Mayor = n

Posibles Valores

n= 1,2,3,4...

Orientación

-L.…0...+L

n-1

S=0 P=1 d=2 f=3

Rotación de el electrón Siempre es ½ Pero el signo depende de la ultima flechita si es arriba es + si es abajo – =+ =-

-2,-1,0, +1, +2

+1/2 -1/2

2. Complete las tablas indicando la cantidad máxima de electrones que

caben por nivel y subnivel. Nivel

Subnivel

Número máximo de electrones (2n2)

1 2

s=2 s=2 P=6 s=2 P=6 d=10 s=2 P=6 d=10 f=14

Uno de los temas que más me gustó fue la configuración electrónica, porque tiene un patrón y si uno se aprende bien los significados ya solo es de aplicar conocimiento, en el proceso de recibir estos temas, fueron mas livianos y ya solo de práctica, eso me gustó además que hacíamos actividades en clase, en cuanto al proceso me siento satisfecha porque la miss también nos explicaba casos especiales y como solucionarlos.

❖ Es la fuerza de atracción que un átomo de un elemento ejerce en los electrones compartidos de una molécula. ❖ El tipo de enlace se ve determinado por la electronegatividad.

Estructura de Lewis ¿QUÉ ES LA ESTRUCTURA DE LEWIS? ✓ Es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. ✓ Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas.

Glosario 1. Estructura de Lewis: es una representación gráfica que muestra los pares de electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. 2. Regla del octeto: tendencia que evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho electrones para alcanzar estabilidad. 3. Regla del dueto: El hidrogeno, el litio y el berilio son elementos químicos que cuando establecen enlaces, completan su ultimo nivel de energía con dos electrones adquiriendo la configuración electrónica del helio. Esta situación se conoce como regla del dueto. 4. Enlace: proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. 5. Electronegatividad: es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones hacia sí mismo. 6. Enlace iónico: se forman por la transferencia de un electrón de un átomo a otro. 7. enlaces covalentes: se comparten electrones entre dos átomos. 8. Enlaces metálicos: se forman por la atracción entre iones metálicos y electrones deslocalizados o "libres". 9. Electrones de valencia: son los electrones que se encuentran en los mayores niveles es de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma

Ejercicios + actividad significativa

Los temas de enlaces químicos, electronegatividad y estructura de Lewis fueron bastante interesantes, también me agradó que se pudieran relacionar por ejemplo si yo necesitaba saber qué tipo de enlace era un compuesto, me podía guiar ya sea por las características o la electronegatividad,

las

clases

estuve

tomando

anotaciones debido a que habían como ciertos pasos y fórmulas esenciales para reconocer cada uno de ellos, en cuanto a los trabajos realizados, los pude realizar con éxito, bueno excepto cuando se me confundían algunas cosas, pero con todo lo demás me pareció muy tratable. En proceso de aprendizaje me gustó mas que los demás porque era mucho más práctico y tenía como ciertos patrones en las resoluciones.

Conclusiones • La causa de finalizar la tarea es con el fin de ampliar conocimientos y aplicarlos a la vida diaria. • La principal importancia de estudiar la química es que sirve como un apoyo para las demás ramas de las ciencias, ayuda a comprender un montón de cosas sobre el mundo que nos rodea. • El átomo forma una parte fundamental en la materia y por ende en nuestra vida y ecosistema, de él se puede encontrar muchas variantes como configuración electrónica, números cuánticos, electrones de valencia y mucho más... • Es muy importante conocer de la historia del átomo y de la tabla periódica para en el presente y futuro reconocer y valorar sus orígenes así también como nuevas aplicaciones.

Compromiso personal

Mi compromiso para la III unidad es poder aplicarme más en la clase de química, realizar ejercicios de los temas que me cuestan, para que al final cuando ya se relacionen todos los temas, no se me dificulte al momento de unir temas, para así comprender los temas desde la base.

Otro compromiso es realizar las tareas poco a poco para no sentir tanta carga, así como la sentí en este bimestre.

Algo que empecé a realizar en estos últimos días fue realizar organizadores gráficos ya que estos me ayudan mejor a comprender los temas, así mismo como los audiovisuales, esa técnica me comprometo a usar en la III unidad, además de mejorar mi organización.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS LIBRO FUNDAMENTOS DE QUÍMICA RALPH L. file:///C:/Users/Maryana%20C%20E/Desktop/Química/2%20unidad/Fun damentos_de_quimica_Ralph_Burns.pdf GUÍAS Y PRESENTACIONES REALIZADAS EN CLASE. PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA https://www.areaciencias.com/quimica/familias-de-la-tabla-periodica.html CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y NÚMEROS CUÁNTICOS https://youtu.be/duBMJaF5J24 http://emanuelmorad.blogspot.com/2015/12/la-regla-del-dueto.html. QUÍMICA. Tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico YouTube www.youtube.com como saber que tipo de enlace es segun propiedades YouTubewww.youtube.com como saber que tipo de enlace es segun la electronegatividad y propiedades YouTubewww.youtube.com Electronegatividad de Pauling. Tipos de Enlaces YouTubewww.youtube.com como saber que tipo de enlace es segun la electronegatividada - YouTubeww Organización de la tabla periódica - Escolar - ABC Color Historia de la tabla periódica - YouTube Mendeléyev y el origen de la tabla periódica - YouTube La historia de la Tabla periodica - Historia Bully Magnets - YouTube