h-8-kh-z by sloven

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Робочий зошит ГДЗ Хімія 8 клас Григорович 2025 Вибери номер параграфа або сторінку:

1 Ст.2-4

2 Ст.5-7

3 Ст.8-11

4 Ст.12-14

5 Ст.15-16

6 Ст.17-20

7 Ст.21-22

8 Ст.23-25

9+НД 1 Ст.26-31

10 Ст.32-37

11 Ст.38-40

12 Ст.41-43

13+НД 2 Ст.44-51

14+НД 3,4 Ст.52-58

15 Ст.59-61

16+НД 5 Ст.62-66

17+НД 6 Ст.67-71

18 Ст.72-76

19+НД 7,8 Ст.77-85

20 Ст.86-88

21 Ст.89-91

22+НД 9 Ст.92-96

23+НД 10 Ст.97-102

24 Ст.103-106

25 Ст.107-109

26 Ст.110

27 Ст.111

28 Ст.112-113

29 Ст.114-115

30 Ст.116-117

31 Ст.118-119

32 Ст.120-121

33 Ст.122

34 Ст.123-124

35+НД11 Ст.125-127

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

1. Елементи, речовини та явища Сторінка 2 1.1 Пригадайте важливі хімічні поняття. Атоми – це найдрібніші електронейтральні частинки речовини. Різновид атомів із певним зарядом ядра називають хімічним елементом. Молекула — це найдрібніша частинка речовини, яка здатна існувати самостійно. Йони – атоми які приєднали або втратили електрони. shkola.in.ua 1.2 Складіть діаграму Венна, порівнявши поняття: Фізичні явища змінюється форма, агрегатний стан, розміри речовини.

Хімічні явища

відбуваються зміни.

змінюється склад, утворюються нові речовини.

shkola.in.ua 1.3 Хімічні реакції завжди супроводжуються певними явищами. Поруч із кожним малюнком підпишіть, про які зміни йдеться. 1. Утворення або поглинання газу. 2. Утворення або зникнення осаду. 3. Зміна смаку. 4. Зміна кольору. 5. Зміна запаху. 6. Виділення або поглинання температури. 7. Випромінювання або поглинання світла. Сторінка 3 1.4 Прочитайте завдання № 3 у підручнику на с. 13 і запишіть відповіді на запитання. ① Підпишіть складники приладу, який використали Микола та Марія.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

② Визначте масу магнію, яку взяли для досліду: Маса магнію: 24,6 г − 23,4 г = 1,2 г. ③ Обчисліть масу продукту реакції: Маса продукту реакції: 25,4 г − 23,4 г = 2,0 г. ④ Виправте хімічне рівняння, складене Миколою: 2Mg + О2 = 2MgО shkola.in.ua ⑤ Навіщо під час досліду тигель слід накривати кришкою? Кришка потрібна для запобігання втраті речовини та контролю доступу кисню. ⑥ Чому під час нагрівання кришку не відкривали, а лише трішки піднімали? Щоб повітря (кисень) потрапляло в тигель, дозволяючи магнію повністю окиснитися, але не допустити втрат речовини або потрапляння сторонніх частинок. 1.5 Прочитайте завдання № 4 у підручнику на с. 14 і запишіть відповіді на запитання. ① Обчисліть масу брязкальця. 231,0 г − 19,25 г = 211,75 г. ② Обчисліть об'єм бруска металу:

V = a • b • h = 2,0 см • 3,0 см • 2,0 см = 12,0 см3. ③ Обчисліть густину металу, з якого зроблений брусок: 𝑚 231 г ρ= = = 19,25 г/см3. shkola.in.ua 3 𝑉

12 см

Сторінка 4 ④ Запишіть обладнання, необхідне для визначення густини матеріалу брязкальця: – Мензурка; – Бутиль з водою; – Ваги. ⑤ Опишіть спосіб визначення густини із цим обладнанням. 1) Зважити брязкальце, щоб визначити його масу. 2) Налити у мензурку певний об’єм води та записати його. 3) Повністю занурити брязкальце у воду та записати новий об’єм рідини. 4) Визначити об’єм брязкальця. shkola.in.ua 5) Визначити густину брязкальця. 6) Порівняти отриману густину з 19,25 г/см³ (якщо вона значно менша — ювелір підмінив метал). ⑥ Поясніть, навіщо науковець здійснював вимірювання кілька разів. Щоб усунути можливі похибки та отримати точніше значення густини брязкальця. ⑦ За даними таблиці на с. 15 (п. 4) обчисліть середнє значення густини матеріалу брязкальця: 13,2 + 13,4 + 13, 2 + 13,3 + 13,1 66,2 г = = 13,24 3 5 5 см ⑧ Чи можна на цьому етапі стверджувати про можливий обман? © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Поки що ні. Для підтвердження потрібно порівняти отримане значення густини з довідковими значеннями металів. ⑨ Порівняйте довідникові значення густин металів за таблицею на с. 15 (п. 5) для бруска та брязкальця. З якого металу було виготовлено брусок? Густина бруска 19,25 см3, що фактично відповідає золоту. Отримана густина брязкальця 13,24 г/см³ більше за густину срібла (10,49 г/см³), але значно менша за густину золота (19,32 г/см³), з якого мав бути зроблений брусок. Можна стверджувати, що брязкальце виготовлено із суміші металів. shkola.in.ua ⑩ Висловіть гіпотезу про метали, суміш яких використав ювелір для виготовлення брязкальця й обґрунтуйте думку. Брязкальце зроблене не з чистого золота. Це суміш: золото змішане з іншим металом, наприклад, сріблом (його густина менша за золото, що пояснює зменшення загальної густини виробу). 1.6 Прочитайте завдання № 5 у підручнику на с. 16 і запишіть речовини, які позначено відповідними літерами. A – деревна тирса (спливає на поверхні води). B – глина (залишається нерозчиненою у воді). C – кухонна сіль (розчиняється у воді). shkola.in.ua D – залізні ошурки (відділяються магнітом). Сторінка 5 2. Формули та назви бінарних сполук 2.1 Доповни визначення йонів. Йони — це атоми або групи атомів, які приєднали чи втратили електрони й тому мають електричний заряд: - позитивний (катіони) — якщо віддали електрони, - негативний (аніони) — якщо приєднали електрони. 2.2 Доповніть таблицю за зразком. Символ хімічного Назва хімічного елемента елемента O Оксиген N Нітроген P Фосфор S Сульфур F Флуор Cl Хлор Br Бром I Йод C Карбон Si Силіцій Se Селен Te Телур As Арсен © shkola.in.ua

Символ одноатомного аніона O²⁻ N³⁻ P³⁻ S²⁻ F⁻ Cl⁻ Br⁻ I⁻ C⁴⁻ Si⁴⁻ Se²⁻ Te²⁻ As³⁻

Назва аніона оксид нітрид фосфід сульфід фторид хлорид бромід йодид карбід силіцид селенід телурид арсид

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

2.3 Запишіть формули бінарних сполук. Використовуючи «пазли» з вкладки до зошита, змоделюйте формули цих речовин. Cl⁻ O²⁻ N³⁻ K⁺

KCl

K₂O K₃N

Ca²⁺ CaCl₂ CaO Ca₃N₂ Al³⁺ AlCl₃ Al₂O₃ AlN Сторінка 6 2.4 Гра «Хрестики й нулики». Виграшним шляхом в обох завданнях є формули бінарних сполук. HNO₃ SO₂ SO₃ ZnO Na₂S ① ② KClO₃ CO₂

CuS

MgO

NaOH

SO₂

H₂SO₄

O₂ NaOH ZnSO₄ Cu(OH)₂ N₂O₃ CO₂ shkola.in.ua 2.5 Запишіть назви речовин Na₂O — натрій оксид GaBr₃ — галій бромід MgS — магній сульфід CS₂ — карбон дисульфід AlP — алюміній фосфід MnS — манган(II) сульфід P₂O₃ — фосфор(III) оксид CuCl₂ — купрум(II) хлорид SnS₂ — станум(IV) сульфід BaI₂ — барій йодид MgO — магній оксид Mg₃P₂ — магній фосфід K₂O — калій оксид Ca₃P₂ — кальцій фосфід MgCl₂ — магній хлорид LiBr — літій бромід shkola.in.ua 2.6 Запишіть формули сполук. калій оксид — K₂O купрум(1+) нітрид — Cu₃N сульфур(VI) оксид — SO₃ манган(2+) фторид — MnF₂ фосфор(V) оксид — P₂O₅ хром(3+) сульфід — Cr₂S₃ кальцій сульфід — CaS цинк оксид — ZnO фосфор(III) оксид — P₂O₃ ауром(3+) оксид — Au₂O₃ арґентум(1+) фосфід — Ag₃P бром(V) оксид — Br₂O₅ ферум(2+) бромід — FeBr₂ ванадій(3+) сульфід — V₂S₃ арсен(V) оксид — As₂O₅ плюмбум(2+) нітрид — Pb₃N₂ shkola.in.ua 2.7 Запишіть формули та систематичні назви сполук, утворених хімічними елементами. Перевірте правильність виконання завдання, склавши формули цих речовин із «пазлів» вкладки до зошита. HiS KiS Ba i F Al i I Mg i P Na i N Na i O KiP H₂S K₂S BaF₂ AlI₃ Mg₃P₂ Na₃N Na₂O K₃P гідроген калій барій алюміній магній натрій натрій калій сульфід сульфід фторид йодид фосфід нітрид оксид фосфід shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 7 2.8 У більшості формул спочатку записують символ хімічного елемента з позитивним зарядом, але в деяких формулах, за традицією, пишуть навпаки. Зважаючи на це, запишіть хімічні формули сполук із Гідрогеном: амоніаку, фосфіну, арсину та стибіну. Амоніак — це сполука Гідрогену з Нітрогеном. Визначте за назвами інших сполук, з атомами яких хімічних елементів у них сполучені атоми Гідрогену. амоніак — NH₃ (Гідроген + Нітроген) фосфін — PH₃ (Гідроген + Фосфор) арсин — AsH₃ (Гідроген + Арсен) стибін — SbH₃ (Гідроген + Стибій) shkola.in.ua 2.9 Підкресліть формули речовин, які за наведеними значеннями зарядів (ступенів окиснення) хімічних елементів складено неправильно. Неправильні формули виправте на правильні. Неправильно Правильно SiO₄ SiO₂ NaO Na₂O CS CS₂ shkola.in.ua 2.10 Запишіть заряди йонів (ступені окиснення) над символами хімічних елементів у формулах речовин. Cr₂O₃ → Cr³⁺ O²⁻ Cl₂O₇ → Cl⁷⁺ O²⁻ SF₆ → S⁶⁺ F⁻ MnO₂ → Mn⁴⁺ O²⁻ Ca₃P₂ → Ca²⁺ P³⁻ H₂Se → H⁺ Se²⁻ Al₄C₃ → Al³⁺ C⁴⁻ Cu₂O → Cu⁺ O²⁻ CaF₂ → Ca²⁺ F⁻ Na₂O → Na⁺ O²⁻ PCl₅ → P⁵⁺ Cl⁻ HCl → H⁺ Cl⁻ CuO → Cu²⁺ O²⁻ I₂O₅ → I⁵⁺ O²⁻ NO₂ → N⁴⁺ O²⁻ K₂S → K⁺ S²⁻ HF → H⁺ F⁻ CCl₄ → C⁴⁺ Cl⁻ SiO₂ → Si⁴⁺ O²⁻ NaCl → Na⁺ Cl⁻ shkola.in.ua FeCl₃ → Fe³⁺ Cl⁻ Сторінка 8 3. Відносна атомна маса та відносна молекулярна маса 3.1 У нас сьогодні багато завдань. Насамперед визначимося з масами частинок. 1 Відносна атомна маса (Ar) — показує, у скільки разів маса атома більша за маси 12 атома Карбону-12. Відносна молекулярна маса (Mr) — дорівнює сумі відносних атомних мас усіх атомів, що входять до складу молекули. 3.2 Дайте відповіді на запитання ① У яких одиницях вимірюють відносну атомну масу? Відносна атомна маса — безрозмірна величина (не має одиниць). ② Чому відносну атомну масу не вимірюють у кілограмах? 1 Бо вона показує відношення маси атома до маси атома Карбону-12, а не абсолютну 12 масу. shkola.in.ua © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

③ У яких одиницях вимірюють відносну молекулярну й формульну маси? Також не мають одиниць (безрозмірні). shkola.in.ua ④ Для яких речовин використовують поняття «відносна формульна маса»? Для йонних і немолекулярних речовин (наприклад, NaCl, CaO). 3.3 Визначте відносні атомні маси речовин 3.4 Запишіть наведені хімічні елементи в порядку збільшення відносної атомної маси. He, F, Zn, K, N, S, Ca, Cl, B, Fe. Розв’язання (Ar): He 4; B 11; N 14; F 19; S 32; Cl 35; K 39; Ca 40; Fe 56; Zn 65. Сторінка 9 3.5 За наведеним зразком визначте, атом якого хімічного елемента важчий та у скільки разів. Розв’язання (Ar): He = 4, N = 14, O = 16, S = 32, Fe = 56, Si = 28, C = 12, Cu = 64, Ca = 40, Na = 23, Li = 7) Пара елементів Порівняння Ar Розрахунок Висновок Карбон чи Гелій

Ar(C) > Ar(He) 12 / 4 = 3

Карбон важчий у 3 рази

Нітроген чи Гелій

Ar(N) > Ar(He) 14 / 4 = 3,5

Нітроген важчий у 3,5 раза

Оксиген чи Сульфур Ar(S) > Ar(O)

32 / 16 = 2

Сульфур важчий у 2 рази

Ферум чи Силіцій

Ar(Fe) > Ar(Si) 56 / 28 = 2

Ферум важчий у 2 рази

Карбон чи Купрум

Ar(Cu) > Ar(C) 64 / 12 ≈ 5,3 Купрум важчий приблизно у 5 разів

Кальцій чи Натрій

Ar(Ca) > Ar(Na) 40 / 23 ≈ 1,7 Кальцій важчий майже у 2 рази

Нітроген чи Літій

Ar(N) > Ar(Li)

14 / 7 = 2

Нітроген важчий у 2 рази

Сульфур чи Купрум Ar(Cu) > Ar(S)

64 / 32 = 2

Купрум важчий у 2 рази

3.6 За наведеним зразком порівняйте маси зазначеного числа атомів хімічних елементів. Розв’язання (Ar): Cu = 64, C = 12, O = 16, P = 31, Si = 28, Cr = 52, Mn = 55, F = 19, Ne = 20, Ag = 108, Hg = 201. shkola.in.ua Варіант завдання Обчислення Висновок 2 атоми Купруму чи 10 атомів Карбону

2·Ar(Cu) = 2·64 = 128 > 10·Ar(C) = 10·12 = 120

4 атоми Оксигену чи 3 атоми Фосфору

4·Ar(O) = 4·16 = 64 < 3·Ar(P) = 3·31 = Фосфор 93 важчий

6 атомів Силіцію чи 3 атоми Хрому

6·Ar(Si) = 6·28 = 168 > 3·Ar(Cr) = 3·52 = 156

Силіцій важчий

2 атоми Мангану чи 10 атомів Силіцію

2·Ar(Mn) = 2·55 = 110 < 10·Ar(Si) = 10·28 = 280

Силіцій важчий

4 атоми Флуору чи 3 атоми Неону

4·Ar(F) = 4·19 = 76 > 3·Ar(Ne) = 3·20 Флуор важчий = 60

6 атомів Аргентуму чи 3 атоми Меркурію

6·Ar(Ag) = 6·108 = 648 > 3·Ar(Hg) = 3·201 = 603 © shkola.in.ua

Купрум важчий

Аргентум важчий

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

3.7 Визначте правильність тверджень. Сторінка 10 3.8 Складіть діаграму Венна, порівнявши поняття: Відносна атомна маса показує, у скільки разів маса атома більшa за 1/12 маси атома Карбону-12.

Відносна молекулярна маса

- відносні, - не мають одиниць, - використовуються для обчислень у хімії.

shkola.in.ua

Відносна молекулярна маса

обчислюється тільки для речовин, які складаються з молекул (H₂O, CO₂).

дорівнює сумі відносних атомних мас усіх атомів у молекулі.

Відносна формульна маса

визначаються як сума відносних атомних мас елементів у формулі.

обчислюється для йонних і немолекулярних речовин (NaCl, CaO), де молекул немає.

shkola.in.ua 3.9 Обчисліть і запишіть відносні молекулярні (формульні) маси речовин. Розв’язання (Ar): H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, Si=28, P=31, S=32, Cl=35, K=39, Ca=40, Cr=52, Cu=64, Ag=108): Mr(Cl₂) = 2·35 = 70 shkola.in.ua Mr(CaO) = 40 + 16 = 56 Mr(H₂S) = 2·1 + 32 = 34 Mr(CaSO₄) = 40 + 32 + 4·16 = 136 Mr(CaCO₃) = 40 + 12 + 3·16 = 100 Mr(H₂SO₄) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98 Mr(K₂SO₄) = 2·39 + 32 + 4·16 = 174 Mr(Na₃PO₄) = 3·23 + 31 + 4·16 = 164 Mr(Cu(NO₃)₂) = 64 + 2·(14 + 3·16) = 64 + 2·62 = 188 Mr(Cr₂(SO₄)₃) = 2·52 + 3·(32 + 4·16) = 104 + 3·96 = 392 Mr(Ag(NH₃)₂OH) = 108 + 2·(14 + 3·1) + (16 + 1) = 108 + 34 + 17 = 159 Сторінка 11 3.10 Визначте хімічні формули речовин за числом атомів Карбону й Гідрогену в їхніх молекулах та обчисліть відносні молекулярні маси речовин. Ar: C = 12, H = 1.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Число атомів у молекулі

Хімічна формула Відносна молекулярна маса

Карбону

Гідрогену

CH₄

12 + 4 = 16

C₂H₆

2·12 + 6 = 30

C₃H₈

3·12 + 8 = 44

C₄H₁₀

4·12 + 10 = 58

6 6 C₆H₆ 6·12 + 6 = 78 3.11 Прочитайте завдання №22 у підручнику на с. 31. Визначте й запишіть хімічну формулу перекису водню. Розв’язання: Відношення атомів Гідрогену й Оксигену у перекису водню 1 : 1. Mr(HO) = 1 + 16 = 17. Mr(H₂O₂) = 2 · 17 = 34. shkola.in.ua 34 : 17 = 2, отже у молекулі по два атоми Гідрогену й Оксигену. Відповідь: хімічна формула перекису водню — H₂O₂. 3.12 Прочитайте завдання №23 у підручнику на с. 31. Визначте й запишіть хімічну формулу піриту. Розв’язання: Пірит складається з атомів Феруму (Fe, Ar = 56) і Сульфуру (S, Ar = 32). FeS: Mr = 56 + 32 = 88 (не підходить, бо в умові Mr = 120). FeS₂: Mr = 56 + 2·32 = 56 + 64 = 120. shkola.in.ua Відповідь: формула піриту — FeS₂. 3.13 Прочитайте завдання №24 у підручнику на с. 31. Визначте й запишіть відносну молекулярну масу жасмоналю. Розв’язання: Формула жасмоналю: C₆H₅CHC(C₅H₁₁)CHO. Підрахуємо кількість атомів: C = 14, H = 18, O = 1. shkola.in.ua Mr = 14·12 + 18·1 + 16 = 168 + 18 + 16 = 202. Відповідь: Mr(C₁₄H₁₈O) = 202. 3.14 Закріпимо нові знання. Сторінка 12 4. Масова частка хімічного елемента в речовині 4.1 Доповніть речення. Масова частка хімічного елемента у сполуці — це відношення маси всіх атомів цього елемента в молекулі (формульній одиниці) до відносної молекулярної (формульної) маси речовини, виражене у частках від одиниці або у відсотках. Формула для обчислення масової частки хімічного елемента у сполуці: 𝑛 ⋅ 𝐴𝑟 (𝐸) ω(𝐸) = 𝑀𝑟 де: shkola.in.ua 𝑛 — кількість атомів елемента у формулі, 𝐴𝑟 (𝐸) — відносна атомна маса елемента, 𝑀𝑟 — відносна молекулярна (формульна) маса сполуки. © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

4.2 Обчисліть масові частки всіх хімічних елементів у сполуках: NO₂ ω(𝑁) ≈ 30,4%; ω(𝑂) ≈ 69,6% PbCl₂ ω(𝑃𝑏) ≈ 74,7%; ω(𝐶𝑙) ≈ 25,3% PH₃ ω(𝑃) ≈ 91,2%; ω(𝐻) ≈ 8,8% Na₂CO₃ ω(𝑁𝑎) ≈ 43,4%; ω(𝐶) ≈ 11,3%; ω(𝑂) ≈ 45,3% H₂SO₄ ω(𝐻) ≈ 2,0%; ω(𝑆) ≈ 32,7%; ω(𝑂) ≈ 65,3% Ba₃(PO₄)₂ ω(𝐵𝑎) ≈ 68,4%; ω(𝑃) ≈ 10,3%; ω(𝑂) ≈ 21,3% Na₂SO₄ ω(𝑁𝑎) ≈ 32,4%; ω(𝑆) ≈ 22,5%; ω(𝑂) ≈ 45,1% K₃PO₄ ω(𝐾) ≈ 55,2%; ω(𝑃) ≈ 14,6%; ω(𝑂) ≈ 30,2% Ca(NO₃)₂ ω(𝐶𝑎) ≈ 24,4%; ω(𝑁) ≈ 17,1%; ω(𝑂) ≈ 58,5% 1) NO₂ shkola.in.ua 𝑀𝑟 (𝑁𝑂2 ) = 𝐴𝑟 (𝑁) + 2 ⋅ 𝐴𝑟 (𝑂) = 14 + 2 ⋅ 16 = 46 14 ω(𝑁) = ⋅ 100% ≈ 30,4% 46 32 ω(𝑂) = ⋅ 100% ≈ 69,6% 46 2) PbCl₂ 𝑀𝑟 (𝑃𝑏𝐶𝑙2 ) = 𝐴𝑟 (𝑃𝑏) + 2 ⋅ 𝐴𝑟 (𝐶𝑙) = 207 + 2 ⋅ 35 = 277 207 ω(𝑃𝑏) = ⋅ 100% ≈ 74,7% 277 70 ω(𝐶𝑙) = ⋅ 100% ≈ 25,3% 277 3) PH₃ 𝑀𝑟 (𝑃𝐻3 ) = 𝐴𝑟 (𝑃) + 3 ⋅ 𝐴𝑟 (𝐻) = 31 + 3 ⋅ 1 = 34 31 ω(𝑃) = ⋅ 100% ≈ 91,2% 34 3 ω(𝐻) = ⋅ 100% ≈ 8,8% 34 4) Na₂CO₃ 𝑀𝑟 (𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 ) = 2 ⋅ 23 + 12 + 3 ⋅ 16 = 106 46 ω(𝑁𝑎) = ⋅ 100% ≈ 43,4% 106 12 ω(𝐶) = ⋅ 100% ≈ 11,3% 106 48 ω(𝑂) = ⋅ 100% ≈ 45,3% 106 5) H₂SO₄ shkola.in.ua 𝑀𝑟 (𝐻2 𝑆𝑂4 ) = 2 ⋅ 1 + 32 + 4 ⋅ 16 = 98 2 ω(𝐻) = ⋅ 100% ≈ 2,0% 98 32 ω(𝑆) = ⋅ 100% ≈ 32,7% 98 64 ω(𝑂) = ⋅ 100% ≈ 65,3% 98 6) Ba₃(PO₄)₂ 𝑀𝑟 (𝐵𝑎3 (𝑃𝑂4 )2 ) = 3 ⋅ 137 + 2 ⋅ (31 + 4 ⋅ 16) = 601 411 ω(𝐵𝑎) = ⋅ 100% ≈ 68,4% 601 © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

62 ⋅ 100% ≈ 10,3% 601 128 ω(𝑂) = ⋅ 100% ≈ 21,3% 601 7) Na₂SO₄ 𝑀𝑟 (𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 ) = 2 ⋅ 23 + 32 + 4 ⋅ 16 = 142 46 ω(𝑁𝑎) = ⋅ 100% ≈ 32,4% 142 32 ω(𝑆) = ⋅ 100% ≈ 22,5% 142 64 ω(𝑂) = ⋅ 100% ≈ 45,1% 142 8) K₃PO₄ shkola.in.ua 𝑀𝑟 (𝐾3 𝑃𝑂4 ) = 3 ⋅ 39 + 31 + 4 ⋅ 16 = 212 117 ω(𝐾) = ⋅ 100% ≈ 55,2% 212 31 ω(𝑃) = ⋅ 100% ≈ 14,6% 212 64 ω(𝑂) = ⋅ 100% ≈ 30,2% 212 9) Ca(NO₃)₂ 𝑀𝑟 (𝐶𝑎(𝑁𝑂3 )2 ) = 40 + 2 ⋅ (14 + 3 ⋅ 16) = 164 40 ω(𝐶𝑎) = ⋅ 100% ≈ 24,4% 164 28 ω(𝑁) = ⋅ 100% ≈ 17,1% 164 96 ω(𝑂) = ⋅ 100% ≈ 58,5% 164 ω(𝑃) =

4.3 Хімічна формула глюкози — C6H12O6, а сахарози — C12H22O11. Обчисліть, у якій речовині масова частка Оксигену більша. Відомо: Розв’язання: 1. C6H12O6 1. Обчислимо відносну молекулярну масу глюкози: 2. C12H22O11 𝑀𝑟 (𝐶6 𝐻12 𝑂6 ) = 6 ⋅ 𝐴𝑟 (𝐶) + 12 ⋅ 𝐴𝑟 (𝐻) + 6 ⋅ 𝐴𝑟 (𝑂) = Обчислити: = 6 ⋅ 12 + 12 ⋅ 1 + 6 ⋅ 16 = 72 + 12 + 96 = 180 Обчислимо масову частку Оксигену в глюкозі: ω(O) — ? 6 ⋅ 𝐴𝑟 (𝑂) 6 ⋅ 16 96 shkola.in.ua ω(𝑂) = = ⋅ 100% = ⋅ 100% ≈ 53,3% 𝑀𝑟 (𝐶6 𝐻12 𝑂6 ) 180 180 2. Обчислимо відносну молекулярну масу сахарози: 𝑀𝑟 (𝐶12 𝐻22 𝑂11 ) = 12 ⋅ 𝐴𝑟 (𝐶) + 22 ⋅ 𝐴𝑟 (𝐻) + 11 ⋅ 𝐴𝑟 (𝑂) = = 12 ⋅ 12 + 22 ⋅ 1 + 11 ⋅ 16 = 12 ⋅ 12 + 22 ⋅ 1 + 11 ⋅ 16 = 342 Обчислимо масову частку Оксигену в сахарозі: 11 ⋅ 𝐴𝑟 (𝑂) 11 ⋅ 16 176 ω(𝑂) = = ⋅ 100% = ⋅ 100% ≈ 51,5% 𝑀𝑟 (𝐶12 𝐻22 𝑂11 ) 342 342 Відповідь: масова частка Оксигену більша в глюкозі (≈53,3%) ніж у сахарозі (≈51,5%).

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 13 4.4 Кварц — силіцій(IV) оксид — використовують для виробництва скла. Обчисліть масову частку Силіцію у кварці. Відомо: Розв’язання: shkola.in.ua Обчислимо відносну молекулярну масу кварцу: 𝑆𝑖𝑂2 Обчислити: 𝑀𝑟 (𝑆𝑖𝑂2 ) = 𝐴𝑟 (𝑆𝑖) + 2 ⋅ 𝐴𝑟 (𝑂) = 28 + 2 ⋅ 16 = 28 + 32 = 60 Обчислимо масову частку Силіцію: ω(𝑆𝑖) — ? 𝐴𝑟 (𝑆𝑖) 28 ω(𝑆𝑖) = ⋅ 100% = ⋅ 100% ≈ 46,7% 𝑀𝑟 (𝑆𝑖𝑂2 ) 60 Відповідь: масова частка Силіцію у кварці становить 46,7%. 4.5 Прочитайте завдання № 30 у підручнику на с. 36 і розв’яжіть його. Обчисліть масу (г) атомів Гідрогену, що містяться в амоніаку NH3 масою 10 г. Із додаткових джерел дізнайтеся, як називали водний розчин амоніаку алхіміки. Відомо: Розв’язання: shkola.in.ua 1. Обчислимо відносну молекулярну масу амоніаку: 𝑁𝐻3 Обчислити: 𝑀𝑟 (𝑁𝐻3 ) = 𝐴𝑟 (𝑁) + 3 ⋅ 𝐴𝑟 (𝐻) = 14 + 3 ⋅ 1 = 17 2. Обчислимо масову частку Гідрогену: 𝑚(𝐻) — ? 3 ⋅ 𝐴𝑟 (𝐻) 3 ⋅ 1 ω(𝐻) = = ≈ 0,176 або 17,6% 𝑀𝑟 (𝑁𝐻3 ) 17 3. Знайдемо масу Гідрогену в 10 г амоніаку: 𝑚(𝐻) = ω(𝐻) ⋅ 𝑚(𝑁𝐻3 ) = 0,176 ⋅ 10 г ≈ 1,76 г Відповідь: у 10 г NH₃ міститься приблизно 1,76 г Гідрогену. Водний розчин амоніаку алхіміки називали «дух оленячих рогів» або нашатирний спирт. 4.6 Прочитайте завдання № 31 у підручнику на с. 36 і розв’яжіть його. Систематична назва кухонної солі — натрій хлорид. Добова норма вживання солі, за рекомендаціями Всесвітньої організації охорони здоров’я (ВООЗ), — 2 г. Обчисліть масу (г) йонів Натрію в зразку солі такої маси. Відомо: Розв’язання: Обчислимо відносну молекулярну масу натрій хлориду: 𝑁𝑎𝐶𝑙 Обчислити: 𝑀𝑟 (𝑁𝑎𝐶𝑙) = 𝐴𝑟 (𝑁𝑎) + 𝐴𝑟 (𝐶𝑙) = 23 + 35 = 58 𝑚(𝑁𝑎) — ? Обчислимо масову частку Натрію: shkola.in.ua 𝐴𝑟 (𝑁𝑎) 23 ω(𝑁𝑎) = = ≈ 0,397 або 39,7% 𝑀𝑟 (𝑁𝑎𝐶𝑙) 58 Знайдемо масу йонів Натрію в 2 г натрій хлориду: 𝑚(𝑁𝑎) = ω(𝑁𝑎) ⋅ 𝑚(𝑁𝑎𝐶𝑙) = 0,397 ⋅ 2 г ≈ 0,79 г Відповідь: у 2 г натрій хлориду міститься приблизно 0,79 г Натрію. 4.7 Прочитайте завдання № 32 у підручнику на с. 36 і розв’яжіть його. Гематит — один із мінералів, який використовують для одержання заліза. Cистематична назва його основного компонента — ферум(3+) оксид. Обчисліть масу (кг) йонів Феруму, що міститься в 1 тонні гематиту. Чи можна стверджувати, що саме стільки заліза можна одержати з мінералу такої маси? Із додаткових джерел дізнайтеся походження назви «гематит» та інші традиційні назви цього мінералу. Поцікавтеся також, чому цей мінерал важливий для істориків і археологів. © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Відомо: 𝑚(𝐹𝑒2 𝑂3 ) = 1т = = 1000 кг Обчислити: 𝑚(𝐹𝑒)— ?

Розв’язання: shkola.in.ua Обчислимо відносну молекулярну масу: 𝑀𝑟 (𝐹𝑒2 𝑂3 ) = 2 ⋅ 𝐴𝑟 (𝐹𝑒) + 3 ⋅ 𝐴𝑟 (𝑂) = 2 ⋅ 56 + 3 ⋅ 16 = 112 + 48 = 160 Обчислимо масову частку Феруму: 2 ⋅ 𝐴𝑟 (𝐹𝑒) 112 ω(𝐹𝑒) = = = 0,7 або 70% 𝑀𝑟 (𝐹𝑒2 𝑂3 ) 160 Знайдемо масу Феруму в 1 тонні гематиту: 𝑚(𝐹𝑒) = ω(𝐹𝑒) ⋅ 𝑚(𝐹𝑒2 𝑂3 ) = 0,7 ⋅ 1000 кг = 700 кг Відповідь: у 1 т гематиту міститься приблизно 700 кг йонів Феруму. Але одержати саме стільки заліза неможливо, бо під час промислової переробки відбуваються технологічні втрати. Додатково: Назва гематит походить від грец. haima — «кров», бо порошок мінералу має червоний колір. Інші назви — «червоне залізняк», «кровавик». Для істориків і археологів цей мінерал важливий тим, що його здавна використовували як червоний пігмент для розписів, орнаментів і ритуальних практик. Сторінка 14 4.8 Обчисліть масову частку металічного елемента в кожній парі речовин і визначте, у якій речовині масова частка металічного елемента більша. (H = 1, O = 16, Na = 23, Ca = 40, Fe = 56, Pb = 207, Al = 27, Zn = 65, Br = 80, Cl = 35,5) NaH Металічний елемент: Na 𝑀𝑟 (𝑁𝑎𝐻) = 23 + 1 = 24 23 ω(𝑁𝑎) = ⋅ 100% ≈ 95,8% 24 Fe₂O₃ Металічний елемент: Fe 𝑀𝑟 (𝐹𝑒2 𝑂3 ) = 2 ⋅ 56 + 3 ⋅ 16 = 160 112 ω(𝐹𝑒) = ⋅ 100% = 70% 160

CaH₂ Металічний елемент: Ca 𝑀𝑟 (𝐶𝑎𝐻2 ) = 40 + 2 ⋅ 1 = 42 40 ω(𝐶𝑎) = ⋅ 100% ≈ 95,2% 42

PbO Металічний елемент: Pb 𝑀𝑟 (𝑃𝑏𝑂) = 207 + 16 = 223 207 ω(𝑃𝑏) = ⋅ 100% ≈ 92,8% 223

AlCl₃ ZnBr₂ Металічний елемент: Al Металічний елемент: Zn 𝑀𝑟 (𝐴𝑙𝐶𝑙3 ) = 27 + 3 ⋅ 35,5 = 133,5 𝑀𝑟 (𝑍𝑛𝐵𝑟2 ) = 65 + 2 ⋅ 80 = 225 27 65 ω(𝐴𝑙) = ⋅ 100% ≈ 20,2% ω(𝑍𝑛) = ⋅ 100% ≈ 28,9% 133,5 225 shkola.in.ua Сторінка 15 5. Установлення хімічних формул сполук

5.1 Визначте хімічну формулу оксиду, у якому масова частка Хрому становить 52 %. Відомо: 𝑤(Cr) = 52% = 0,52. © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Необхідно визначити: хімічну формулу сполуки. Crx Oy 1. Визначимо відносну формульну масу сполуки: 𝑁(Cr) ⋅ 𝐴𝑟 (Cr) 1 ⋅ 52 𝑀𝑟 = = = 100 𝑤(Cr) 0,52 2. Маса Оксигену: shkola.in.ua 100 − 52 = 48 3. Число атомів Оксигену: 48 ∶ 16 = 3 Відповідь: CrO3 . 5.2 Визначте хімічну формулу сполуки Нітрогену з Оксигеном, у якій масова частка Оксигену становить 63,2%. Відомо: 𝑤(O) = 63,2% = 0,632. Необхідно визначити: хімічну формулу сполуки. Nx Oy 1. Визначимо відносну формульну масу сполуки: 𝑁(O) ⋅ 𝐴𝑟 (O) 1 ⋅ 16 𝑀𝑟 = = = 25,32 𝑤(O) 0,632 2. Маса Нітрогену: shkola.in.ua 25,32 − 16 = 9,32 3. Число атомів Нітрогену: 9,32 ∶ 14 = 0,665 (дробове) 4. Домножуємо індекси на 3 → N2 O3 . Відповідь: N2 O3 . 5.3 Визначте хімічну формулу сполуки Карбону з Гідрогеном, у якій масова частка Карбону становить 81,82%. Відомо: 𝑤(C) = 81,82% = 0,8182. Необхідно визначити: хімічну формулу сполуки. Cx Hy 1. Визначимо відносну формульну масу сполуки: 𝑁(C) ⋅ 𝐴𝑟 (C) 1 ⋅ 12 𝑀𝑟 = = = 14,67 𝑤(C) 0,8182 2. Маса Гідрогену: shkola.in.ua 14,67 − 12 = 2,67 3. Число атомів Гідрогену: 2,67 ∶ 1 = 2,67 (дробове) 4. Домножуємо індекси на 3 → C3 H8 . Відповідь: C3 H8 . 5.4 Мінерал халькопірит містить Купрум (масова частка 34,8%), Ферум (масова частка 30,4%) і Сульфур. Визначте хімічну формулу халькопіриту, якщо його відносна формульна маса дорівнює 184. Відомо: shkola.in.ua 𝑤(Cu) = 34,8% = 0,348, 𝑤(Fe) = 30,4% = 0,304, © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

𝑀𝑟 = 184. Необхідно визначити: хімічну формулу сполуки. Cux Fey Sz 1. Для Купруму: shkola.in.ua 𝑀𝑟 ⋅ 𝑤(Cu) 184 ⋅ 0,348 64 𝑁(Cu) = = = =1 𝐴𝑟 (Cu) 64 64 2. Для Феруму: 𝑀𝑟 ⋅ 𝑤(Fe) 184 ⋅ 0,304 55,94 𝑁(Fe) = = = ≈1 𝐴𝑟 (Fe) 56 56 3. Для Сульфуру: Спочатку визначимо масову частку: 𝑤(S) = 1 − 𝑤(Cu) − 𝑤(Fe) = 1 − 0,348 − 0,304 = 0,348 Тепер: 𝑀𝑟 ⋅ 𝑤(S) 184 ⋅ 0,348 64 𝑁(S) = = = =2 𝐴𝑟 (S) 32 32 Відповідь: формула халькопіриту CuFeS2 . 5.5 Поширений мінерал магнетит складається з Феруму й Оксигену. Визначте хімічну формулу магнетиту, якщо масова частка Феруму в ньому становить 72,4%, а його відносна формульна маса дорівнює 232. Відомо: 𝑤(Fe) = 72,4% = 0,724, 𝑀𝑟 = 232. Необхідно визначити: хімічну формулу сполуки. Fex Oy 1. Для Феруму: shkola.in.ua 𝑀𝑟 ⋅ 𝑤(Fe) 232 ⋅ 0,724 168 𝑁(Fe) = = = =3 𝐴𝑟 (Fe) 56 56 2. Для Оксигену: Спочатку визначимо масову частку: 𝑤(O) = 1 − 𝑤(Fe) = 1 − 0,724 = 0,276 Тепер: 𝑀𝑟 ⋅ 𝑤(O) 232 ⋅ 0,276 64 𝑁(O) = = = =4 𝐴𝑟 (O) 16 16 Відповідь: формула магнетиту Fe3 O4 . Сторінка 16 5.6 Відомий протиалергійний засіб містить активну речовину, що складається з Кальцію та Хлору. Відносна формульна маса сполуки дорівнює 111, а масова частка Хлору в ній становить 64%. Визначте формулу речовини та назвіть її за систематичною номенклатурою. Відомо: 𝑀𝑟 = 111, 𝑤(Cl) = 64% = 0,64. shkola.in.ua Необхідно визначити: хімічну формулу та назву сполуки. Cax Cly © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

1. Для Хлору: 𝑀𝑟 ⋅ 𝑤(Cl) 111 ⋅ 0,64 71,04 𝑁(Cl) = = = ≈2 𝐴𝑟 (Cl) 35,5 35,5 2. Для Кальцію: shkola.in.ua 𝑤(Ca) = 1 − 𝑤(Cl) = 1 − 0,64 = 0,36 𝑀𝑟 ⋅ 𝑤(Ca) 111 ⋅ 0,36 39,96 𝑁(Ca) = = = ≈1 𝐴𝑟 (Ca) 40 40 Відповідь: формула речовини CaCl2 ; назва за систематичною номенклатурою — хлорид кальцію. 5.7 Вогнетривкі матеріали широко використовують у виробництві керамічного посуду, плит для камінів, захисних екранів і навіть у термозахисних покриттях космічних апаратів. Одна з таких речовин містить лише Алюміній і Оксиген, а масова частка Алюмінію в ній становить 52,9%. Установіть хімічну формулу цієї сполуки. Відомо: 𝑤(Al) = 52,9% = 0,529. Необхідно визначити: хімічну формулу сполуки. Alx Oy 1. Для Алюмінію: shkola.in.ua 100 ⋅ 𝑤(Al) 100 ⋅ 0,529 52,9 𝑁(Al) = = = ≈2 𝐴𝑟 (Al) 27 27 2. Для Оксигену: 𝑤(O) = 1 − 𝑤(Al) = 1 − 0,529 = 0,471 100 ⋅ 𝑤(O) 100 ⋅ 0,471 47,1 𝑁(O) = = = ≈3 𝐴𝑟 (O) 16 16 Відповідь: формула сполуки Al2 O3 . 5.8 Під час неповного згоряння палива в газових колонках, автомобільних двигунах чи печах утворюється небезпечна речовина, що містить лише Карбон і Оксиген. Масова частка Карбону в ній становить 42,86%. Установіть хімічну формулу цієї речовини. Відомо: 𝑤(C) = 42,86% = 0,4286. Необхідно визначити: хімічну формулу сполуки. Cx Oy 1. Для Карбону: shkola.in.ua 100 ⋅ 𝑤(C) 100 ⋅ 0,4286 42,86 𝑁(C) = = = ≈ 3,57 𝐴𝑟 (C) 12 12 2. Для Оксигену: 𝑤(O) = 1 − 𝑤(C) = 1 − 0,4286 = 0,5714 100 ⋅ 𝑤(O) 100 ⋅ 0,5714 57,14 𝑁(O) = = = ≈ 3,57 𝐴𝑟 (O) 16 16 3. Відношення атомів однакове, тому ділимо на 3,57 → 𝑥 = 1, 𝑦 = 1. Відповідь: формула сполукиCO (чадний газ). 5.9 У літакобудуванні, медицині й велоспорті використовують легкий метал, сполука якого з Оксигеном широко поширена в природі. Установіть формулу цієї сполуки, якщо відомо, що масова частка металічного хімічного елемента в ній становить 60%. © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Відомо: 𝑤(Me) = 60% = 0,60. 𝑀𝑟 = 100 (беремо умовно, бо не задано). Необхідно визначити: хімічну формулу сполуки. Mex Oy 1. Для металічного елемента: shkola.in.ua 100 ⋅ 𝑤(Me) 𝑁(Me) = 𝐴𝑟 (Me) Припустимо, що цим металом є Магній (𝐴𝑟 (Mg) = 24): 100 ⋅ 0,60 60 𝑁(Mg) = = = 2,5 24 24 2. Для Оксигену: w(O) = 1 − w(Me) = 1 − 0,60 = 0,40 100 ⋅ 𝑤(O) 100 ⋅ 0,40 40 𝑁(O) = = = = 2,5 𝐴𝑟 (O) 16 16 3. Відношення атомів 2,5 : 2,5 = 1 : 1. Відповідь: формула сполуки MgO. Назва: оксид магнію. Сторінка 17 6. Кількість речовини. Молярна маса речовин 6.1 Основні поняття: Кількість речовини (n) — фізична величина, що характеризує число структурних частинок (атомів, молекул, йонів) у зразку речовини. Позначається: (n). shkola.in.ua Одиниця вимірювання: моль (моль). 1 моль — це кількість речовини, яка містить 6.02 ⋅ 1023 частинок (число Авогадро). Число Авогадро (𝑁𝐴 ) — кількість частинок в 1 моль речовини. 𝑁𝐴 = 6.02 ⋅ 1023 частинок/моль. Молярна маса (M) — маса 1 моля речовини. Позначається: M. Одиниця вимірювання: г/моль. Чисельно дорівнює відносній молекулярній масі (𝑀𝑟 ). Відносна молекулярна маса (𝑀𝑟 ) — показує, у скільки разів маса молекули більша за 1/12 маси атома Карбону-12. Безрозмірна величина. 6.2 Складіть діаграму Венна, порівнявши поняття: Молярна маса 𝑀 Відносна молекулярна маса 𝑀𝑟

Має одиниці г/моль. Показує масу 1 моля речовини. Використовується для обчислень маси й кількості речовини.

Чисельно однакові. Залежать від складу молекули. Використовуються для розрахунків у хімії.

shkola.in.ua © shkola.in.ua

Безрозмірна величина. Показує, у скільки разів маса молекули більша за 1/12 маси атома Карбону-12. Обчислюється як сума відносних атомних мас елементів у молекулі.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

6.3 Запишіть формули для обчислення: 𝑚 𝑀 𝑚 𝑀= 𝑛

кількості речовини за відомою масою і молярною масою речовини

𝑛=

молярної маси речовини за відомими кількістю речовини та її масою маси речовини за відомими кількістю речовини та її молярною масою

𝑚 = 𝑛 ⋅𝑀

Сторінка 18 6.4 Привіт, земляни! Наступне завдання — обчисліть кількість речовини. Сподіваюся, ви вже знаєте, що це таке. 6.5 Запишіть формули оксидів за їхніми назвами. Обчисліть кількість речовини (моль) атомів Оксигену в цих оксидах кількістю речовини 1 моль. Назва оксиду

Формула оксиду n(O) при 𝒏(речовини) = 𝟏 моль

калій оксид

𝐾2 𝑂

1 ⋅ 1 = 1 моль

сульфур(IV) оксид

𝑆𝑂2

1 ⋅ 2 = 2 моль

манган(VII) оксид

𝑀𝑛2 𝑂7

1 ⋅ 7 = 7 моль

бор(III) оксид

𝐵2 𝑂3

1 ⋅ 3 = 3 моль

6.6 Запишіть хімічну формулу речовини, структурна формула якої зображена, та обчисліть її молярну масу. На малюнку зображена молекула: один Гідроген (H), один Хлор (Cl) і три Оксигени (O). Хімічна формула: HClO3 (хлорна кислота). shkola.in.ua Молярна маса: 𝑀(HClO3 ) = 𝐴𝑟 (H) + 𝐴𝑟 (Cl) + 3 ⋅ 𝐴𝑟 (O) = 1 + 35.5 + 3 ⋅ 16 = = 1 + 35.5 + 48 = 84.5 г/моль. 6.7 У посудині міститься азот масою 14 г. Обчисліть масу цукру, у зразку якого буде така сама кількість речовини. Азот Цукор Хімічна формула: Хімічна формула: 𝐶12 𝐻22 𝑂11 𝑁2 Кількість речовини: Молярна маса: 𝑛(цукру) = 𝑛(𝑁2 ) = 0.5 моль 𝑀(𝑁2 ) = 2 ⋅ 𝐴𝑟 (𝑁) = 2 ⋅ 14 = 28 г/моль Молярна маса: Кількість речовини: 𝑀(𝐶12 𝐻22 𝑂11 ) = 12 ⋅ 12 + 22 ⋅ 1 + 11 ⋅ 16 𝑚 14 = 342 г/моль 𝑛(𝑁2 ) = = = 0.5 моль Маса цукру: 𝑀 28 shkola.in.ua 𝑚 = 𝑛 ⋅ 𝑀 = 0.5 ⋅ 342 = 171 г Відповідь: маса цукру дорівнює 171 г. © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 19 6.8 У посудині міститься кисень масою 48 г. Обчисліть масу сірки, у зразку якої буде така сама кількість молекул. Кисень Сірка Хімічна формула: 𝑂2 Хімічна формула: 𝑆8 Молярна маса: Кількість речовини: 𝑀(𝑂2 ) = 2 ⋅ 𝐴𝑟 (𝑂) = 2 ⋅ 16 = 32 г/моль 𝑛(𝑆8 ) = 𝑛(𝑂2 ) = 1.5 моль Кількість речовини: Молярна маса: 𝑚 48 𝑀(𝑆8 ) = 8 ⋅ 𝐴𝑟 (𝑆) = 8 ⋅ 32 = 256 г/моль 𝑛(𝑂2 ) = = = 1.5 моль Маса: 𝑀 32 shkola.in.ua 𝑚(𝑆8 ) = 𝑛 ⋅ 𝑀 = 1.5 ⋅ 256 = 384 г Відповідь: маса сірки становить 384 г. 6.9 Визначте молярні маси речовин 6.10 Визначте хімічні елементи, які утворюють прості речовини з наведеними даними. Кількість Маса Молярна маса простої Хімічний речовини речовини речовини елемент 3,8 моль

106,4 г

106,4 : 3,8 = 28 г/моль

N₂ (азот)

0,5 моль

15,5 г

15,5 : 0,5 = 31 г/моль

P₄ (фосфор)

4 моль

284 г

284 : 4 = 71 г/моль

Cl₂ (хлор)

6.11 Розв’язання задач дивись в ГДЗ до підручника. Сторінка 21 7. Розрахунки за хімічними рівняннями 7.1 Запишіть формули для обчислення: 𝑚 𝑛 = 𝑚 = 𝑛 ∙ 𝑀 𝑀

𝑀 =

𝑚 𝑛

7.2 Розв’язання задач дивись в ГДЗ до підручника. Сторінка 22 7.3 Створіть модель реакції горіння метану СН4 подібно до того, як це зроблено в підручнику на с. 55. Рівняння реакції горіння метану: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2 O Модель (у молях): shkola.in.ua - 1 моль метану реагує з 2 молями кисню; - при цьому утворюється 1 моль вуглекислого газу і 2 моль води. Отже, відношення кількостей речовин відповідає коефіцієнтам: n(O2 ) ∶ n(CH4 ) = 2 ∶ 1

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

7.4 У яких кількісних відношеннях слід змішати залізо із сіркою для одержання ферум(2+) сульфіду? Обчисліть маси реактантів, які необхідні для одержання ферум(2+) сульфіду кількістю речовини 1 моль. Відомо: Розв’язання: 𝑛(FeS) = 1моль. Рівняння реакції: Fe + S → FeS 𝑚(Fe) — ? За рівнянням: shkola.in.ua 𝑚(S) — ? 𝑛(Fe) ∶ 𝑛(S) = 1 ∶ 1 𝑛(Fe) —? Коефіцієнти 1 і 1 ⇒ змішувати у рівних кількостях речовини. 𝑛(S) Для 𝑛(FeS) = 1 моль маємо: 𝑛(Fe) = 1 моль, 𝑛(S) = 1 моль. Маси реактантів: 𝑚(Fe) = 𝑛(Fe) ⋅ 𝑀(Fe), 𝑚(S) = 𝑛(S) ⋅ 𝑀(S) 𝑀(Fe) = 𝐴𝑟 (Fe) = 56 г/моль, 𝑀(S) = 𝐴𝑟 (S) = 32 г/моль 𝑚(Fe) = 1 ⋅ 56 = 56 г, 𝑚(S) = 1 ⋅ 32 = 32 г Відповідь: змішувати у відношенні 𝑛(Fe) ∶ 𝑛(S) = 1 ∶ 1. Для добування 1 моль FeS потрібно 𝑚(Fe) = 56 г і 𝑚(S) = 32 г. Сторінка 23 8. Повітря 8.1 Доповніть діаграму, підписавши вміст газів у повітрі. Азот (N₂) — 78 % Кисень (O₂) — 21 % shkola.in.ua Інші гази (CO₂, Ar, водяна пара тощо) — ≈1 % 8.2 За описом дослідження на с. 64 дайте відповіді на запитання. ① Яка властивість атмосфери зумовлює підіймання рівня води? Підіймання рівня води зумовлене тиском повітря — тобто атмосферним тиском. ② Запишіть хімічне рівняння горіння фосфору. 4𝑃 + 5𝑂2 → 2𝑃2 𝑂5 ③ Фосфор(V) оксид — тверда речовина. Яким спостереженням під час досліду можна це довести? Під час горіння фосфору утворюється білий дим, який осідає на стінках посудини у вигляді твердого нальоту. ④ Якби продуктом згоряння фосфору була газувата речовина, то чи фіксували б ми такі самі результати? Ні, результати були б іншими. shkola.in.ua ⑤ У порцеляновій чаші після припинення горіння ще залишився фосфор. Чи залишиться за цих умов кисень під куполом? Ні. Горіння припинилося, хоча фосфор у чаші ще залишився, — отже, кисень під куполом витрачено. ⑥ Чи змогли б ви зробити такий самий висновок, якщо б фосфор згорів повністю? Ні, у такому разі висновок був би іншим. shkola.in.ua ⑦ Як упливає зміна температури газової суміші під час згоряння на рівень води під куполом?

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Під час горіння температура газової суміші підвищується, гази розширюються, і рівень води спочатку знижується. Сторінка 24 8.3 Прочитайте завдання № 71 у підручнику на с. 67. Проаналізуйте наведений графік і дайте обґрунтовані відповіді на запитання. ① Зазвичай людина відчуває нестачу кисню, якщо його тиск становить менше 14 кПа. До якої висоти може піднятися людина, щоб не відчувати нестачі кисню? Приблизно на висоту 3500 м. shkola.in.ua ② Чи відчуватиме людина нестачу кисню на вершині Говерли? (Висоту гори за потреби дізнайтеся з додаткових джерел.) Ні, не повинна. Висота Говерли ≈ 2061 м. За графіком при ~2 км тиск кисню близько 17 кПа, що вище порогових 14 кПа. Тож здорова людина, як правило, не відчуває нестачі кисню. shkola.in.ua ③ За тиску кисню менше 12 кПа у фізично нетренованої людини можуть виявлятися симптоми гіпоксії (нестачі кисню): задишка, утома, запаморочення тощо. Висота, на якій курсують пасажирські літаки (крейсерська висота), становить близько10 км. Чи зможуть пасажири вільно дихати, якщо на цій висоті станеться розгерметизація салону літака? До якої максимальної висоти командир повітряного судна має знизити літак, щоб пасажири не знепритомніли? На 10 км (крейсерська висота) 𝑝𝑂2 ≈ 6 кПа → безпечно дихати не зможуть, потрібні кисневі маски. shkola.in.ua Щоб уникнути гіпоксії для нетренованих (потрібно ≥ 14 кПа), за графіком це відповідає висоті приблизно до 3,5 км. ④ За тиску кисню менше 10 кПа для підтримування багаття треба вживати додаткових заходів. Як ви вважаєте, чи можна розвести багаття на вершині Евересту? (Потрібну інформацію дізнайтеся з додаткових джерел.) Ні, на вершині Евересту розвести багаття практично неможливо. Висота гори Еверест — приблизно 8848 м. За графіком на цій висоті тиск кисню близько 7 кПа, тобто менше 10 кПа. Такого тиску недостатньо, щоб підтримувати горіння — кисню в повітрі замало. Сторінка 25 8.4 Уміст яких компонентів повітря помітно відрізнятиметься від за-значеного в параграфі залежно від місця перебування. • Поблизу вугільної ТЕС — у повітрі більше вуглекислого газу (CO₂), оксидів сірки (SO₂), оксидів азоту та пилу; менше кисню. • У лісі — під час фотосинтезу рослини виділяють більше кисню (O₂) і поглинають CO₂, тому повітря чистіше й насичене киснем. shkola.in.ua • У великому місті — підвищений вміст CO₂, чадного газу (CO), пилу, вихлопних газів, оксидів азоту, менше кисню. • У відкритому океані — повітря вологе, містить багато водяної пари, може бути більше кисню (через фотосинтез водоростей) і соляного аерозолю. • На болоті — у повітрі більше вуглекислого газу (CO₂), метану (CH₄) та водяної пари, менше кисню. shkola.in.ua • На сміттєзвалищі — багато метану (CH₄), вуглекислого газу, сірководню (H₂S), амоніаку (NH₃), менше кисню й більше шкідливих домішок. © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 26 9. Кисень: фізичні властивості й одержання 9.1 Схарактеризуйте властивості кисню, заповнивши таблицю. Характеристика Опис Хімічна формула

O₂

Відносна молекулярна маса

Колір, запах

Без кольору, без запаху, без смаку

Агрегатний стан за звичайних умов

Газ

Температура кипіння

−183 °C

Температура плавлення −218,8 °C Розчинність у воді

Слабка (≈30 см³ O₂ у 1 л води за 20 °C)

Густина

1,43 г/л (за 0 °C і 1 атм)

Значення в природі

Підтримує дихання живих організмів, горіння, входить до складу води та багатьох речовин, забезпечує колообіг у природі. shkola.in.ua

9.2 У двох закритих посудинах містяться повітря і кисень. Як можна визначити, у якій із посудин міститься який газ, не відкорковуючи їх? Можна піднести до кожної посудини тліючу скіпку (дерев’яну паличку, що жевріє). Якщо скіпка яскраво спалахує, отже, у посудині міститься кисень, бо він підтримує горіння. Якщо скіпка не спалахує і лише тліє, то в цій посудині — повітря. Таким способом можна визначити, де кисень, а де повітря, не відкриваючи посудин повністю. 9.3 Запишіть хімічні рівняння одержання кисню розкладанням наведених речовин і зазначте умови перебігу реакцій. а) меркурій(2+) оксиду Δ

2HgO → 2Hg + O2 умова: нагрівання. б) бертолетової солі Δ

2KClO3 → 2KCl + 3O2 умови: нагрівання; каталізатор MnO2 . в) калій перманганату Δ

2KMnO4 → K 2 MnO4 + MnO2 + O2 умова: нагрівання. shkola.in.ua г) води © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html електричний струм

2H2 O → 2H2 + O2 умови: електроліз (кислотний або лужний розчин, інертні електроди). Сторінка 27 9.5 Приклади розв’язання задач дивись в ГДЗ до підручника. 9.6 Складіть діаграму Венна, порівнявши способи одержання кисню: Лабораторний спосіб Промисловий спосіб - Отримують малі кількості речовини; - Потрібні невеликі реактори, пробірки; - Використовується для навчання і дослідів; - Реакції короткотривалі, контроль простий.

- Отримують великі - Відбуваються обсяги речовини; ті самі хімічні реакції; - Використовують великі - Потребують вихідних установки, тиск, каталізатори; речовин і енергії; - Використовується для - Обидва способи мають виробництва; на меті одержати певну - Реакції безперервні, чисту речовину. контроль автоматичний.

shkola.in.ua

Сторінка 28 9.7 Поліна та Сергій досліджували залежність розчинності кисню у воді від температури. За результатами роботи створили графік. Проаналізуйте графік і дайте відповіді на запитання. ① Схарактеризуйте залежність розчинності кисню у воді від температури. Із графіка видно, що з підвищенням температури розчинність кисню у воді зменшується. Тобто холодна вода містить більше розчиненого кисню, ніж тепла. ② У водах якого океану — Північного Льодовитого чи Індійського — уміст кисню більший? Аргументуйте свою думку. У водах Північного Льодовитого океану вміст кисню більший, бо там нижча температура, а при низьких температурах кисень розчиняється краще, ніж у теплій воді Індійського океану. ③ Визначте оптимальну температуру в акваріумі, якщо для життєдіяльності риб мінімальний уміст кисню — 8 мг на1 л води. Приблизно 27–28 °C. За графіком при ~27,5 °C розчинність кисню близька до 8 мг/л, а далі зростання температури зменшує її нижче норми. ④ Як підвищення температури води в озері внаслідок глобального потепління клімату може вплинути на популяцію риб? Які наслідки впливу глобального потепління на екологічний баланс у водоймах? Підігрів води → менше O₂, зниження чисельності риб, загибель чутливих видів, порушення трофічних ланцюгів. shkola.in.ua ⑤ Як температура може впливати на якість питної води, зокрема, на наявність патогенних анаеробних мікроорганізмів? Вища t → менше розчиненого O₂ → кращі умови для анаеробних патогенів, гнильні процеси, гірша якість води. Сторінка 29 © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

⑥ За результатами дослідження Сергій зробив висновок, що в Північному Льодовитому океані найбільше біорізноманіття з–поміж усіх океанів. Оцініть правильність цього твердження, наведіть аргументи для його підтвердження або спростування. Висновок Сергія неправильний: хоча в холодній воді O₂ більше, але біорізноманіття зазвичай вище у теплих тропічних водах. ⑦ Поліна стверджує, що навіть за покриття водойми кригою взимку в озері риби зможуть вижити. Оцініть правильність цього твердження, наведіть аргументи «за» або «проти». Твердження Поліни правильне. Навіть коли озеро вкривається кригою, у воді під нею залишається певна кількість розчиненого кисню. Він надходить із повітря до замерзання й виділяється під час фотосинтезу водоростей. Тому риби можуть вижити, якщо лід не дуже товстий і є достатньо кисню. 9.8 Дайте аргументовані відповіді щодо способів зберігання кисню. ① Як ви вважаєте, у яких посудинах зберігають газуватий кисень, а в яких — скраплений? Газуватий кисень зберігають у металевих балонах , бо вони витримують високий тиск. Скраплений кисень зберігають у посудинах Дьюара, які мають подвійні стінки з вакуумом між ними. ② За схемою влаштування посудини Дьюара поясніть, на чому ґрунтується зберігання кисню в необхідному агрегатному стані. Посудина Дьюара має подвійну стінку, між якими створено вакуум і нанесено дзеркальне покриття. Вакуум погано проводить тепло, а дзеркальна поверхня відбиває теплове випромінювання. shkola.in.ua ③ Які є обмеження використання посудин Дьюара? За необхідності зверніться до додаткових джерел інформації. Зберігати можна лише короткий час; посудина дуже крихка й дорога; її не можна трусити або нагрівати. ④ Які побутові аналоги посудини Дьюара ми використовуємо в щоденному житті? Побутовими аналогами посудини Дьюара є термоси. Вони також мають подвійну стінку з вакуумом між ними, що не дає теплу проходити всередину або назовні. Сторінка 30 НАВЧАЛЬНЕ ДОСЛІДЖЕННЯ № 1 Обладання: конічна колба, пробірка, корок із газовідвідною трубкою, деревна скіпка, кристалізатор, хімічна склянка, аркуш паперу, спиртівка. Речовини: розчин гідроген пероксиду (аптечний, 3 %), каталізатор (сухі пекарські дріжджі або манган(IV) оксид), природні джерела каталізаторів (шматочки сирого м’яса, фрагменти кімнатних рослин (наприклад, листки алое) та сирих овочів (картоплі, моркви, буряка тощо). ① Зробіть підписи до малюнків.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Це спосіб збирання газу витісненням повітря. На якій властивості ґрунтується цей метод? Фізичній (кисень тяжчий за повітря).

Це спосіб збирання газу витісненням води. На якій властивості ґрунтується цей метод? Фізичній (кисень мало розчиняється у воді, тому може витісняти її з посудини, не розчиняючись). shkola.in.ua Чому під час збирання кисню витісненням повітря отвір посудини прикривають? Щоб кисень не виходив і не змішувався з повітрям. Зважаючи на розчинність кисню у воді (див. § 9), поясніть можливість збирання кисню витісненням води. Оскільки кисень погано розчиняється у воді, він не зникає під час збирання — тому цей спосіб можливий. Сторінка 31 ② Запишіть, як довести наявность кисню в посудині. Піднести до отвору посудини тліючу скіпку (або опустити її всередину). Якщо скіпка яскраво спалахує, у посудині є кисень — бо він підтримує горіння. ③ Дослідіть ефективність каталізаторів. Зразок Оцінка швидкості реакції Найбільш / найменш ефективний сухі пекарські дріжджі

висока

найбільш

шматки сирого м’яса

середня

—

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Зразок

Оцінка швидкості реакції Найбільш / найменш ефективний

листок алое

середня

—

сирі овочі

низька

найменш

Підбиваємо підсумки 1. Чи вдалося підтвердити / спростувати гіпотезу, сформульовану вами до початку дослідження? Так, гіпотеза підтвердилася. Каталізатори справді діють з різною ефективністю. Не всі каталізатори однаково впливають на швидкість реакції. shkola.in.ua 2. За якими ознаками можна дійти висновку, що гідроген пероксид розкладається? Як можна оцінити швидкість реакції? Бульбашки газу, піна, температура. Швидкість реакції можна оцінити за інтенсивністю виділення бульбашок і кількістю піни. 3. З якою метою використовують каталізатор у цьому дослідженні? Чи спостерігали ви його помітне «зникнення» впродовж реакції? Про що це може свідчити? Каталізатор використовують, щоб прискорити розклад гідроген пероксиду. Під час реакції каталізатор не зникає. Це свідчить, що він не витрачається, а лише допомагає реакції відбуватися швидше. 4. Запропонуйте експеримент для доведення, що каталізатор після використання все ще зберігає каталітичну активність. Потрібно повторно використати його після реакції та порівняти швидкість виділення кисню. shkola.in.ua 5. Як ви вважаєте, чому в цьому дослідженні рекомендовано використовувати зразки сирих продуктів? Чи можна для дослідження використовувати відварені овочі або м’ясо? Бо в них фермент каталаза активний і розкладає гідроген пероксид. Відварені використовувати не можна, бо під час нагрівання ферменти руйнуються. Сторінка 32 10. Кисень — єдиний газ повітря, що підтримує горіння 10.2 Схарактеризуйте хімічні властивості кисню, заповнивши таблицю. Хімічні рівняння Ознаки взаємодії Взаємодія з простими речовинами 2Mg + O₂ → 2MgO

Яскраве біле полум’я, утворюється білий порошок — оксид магнію

S + O₂ → SO₂

Голубе полум’я, виділяється газ із різким запахом — сульфур(IV) оксид

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Яскраве біле полум’я, утворюється білий дим — фосфор(V) оксид

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Метал нагрівається і яскраво іскрить, утворюється бурий порошок — оксид заліза(III).

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Відбувається вибух з яскравим спалахом, утворюється вода у вигляді пари. © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Хімічні рівняння

Ознаки взаємодії

Взаємодія зі складними речовинами 2CO + O₂ → 2CO₂

Безбарвний газ CO перетворюється на CO₂, реакція екзотермічна

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Горіння метану з утворенням полум’я, теплоти та водяної пари shkola.in.ua

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

Виникає запах сірчистого газу, утворюється вода

10.3 Запишіть формули сполук а) барій оксид — BaO б) хром(3+) оксид — Cr₂O₃ в) плюмбум(IV) оксид — PbO₂ г) купрум(1+) оксид — Cu₂O д) йод(V) оксид — I₂O₅ е) станум(2+) оксид — SnO shkola.in.ua Сторінка 33 10.5 Склавши діаграму Венна, порівнявши поняття: Горіння Повільне окиснення - реакції окиснення; - участь кисню; - виділення енергії (тепла); - утворюються продукти-оксиди

- швидке окиснення; - є полум’я; - виділяється багато тепла й світла.

- повільна реакція; - без полум’я; - виділяється небагато тепла.

shkola.in.ua Горіння

- швидке, але не миттєве; - полум’я звичайне; - виділення газів помірне.

вибух - окиснення з виділенням тепла/світла; - потрібна температура займання й окисник

- надзвичайно швидке (миттєве); - різке утворення великої кількості газів; - ударна хвиля й руйнування.

shkola.in.ua 10.6 Підпишіть складники трикутнику вогню та дайте відповіді на запитання.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

① Які необхідні умови виникнення горіння? Для горіння потрібні три умови: горюча речовина, кисень (окисник) і температура займання. shkola.in.ua ② За яких умов горіння може припинитися? Горіння припиняється, якщо прибрати хоча б одну з умов: знизити температуру, перекрити доступ кисню або прибрати горючу речовину. ③ Як можна визначити способи гасіння полум’я? Наведіть приклади. Способи гасіння визначають за тим, яку умову горіння прибирають: – зменшують температуру (водою); – перекривають доступ повітря (піском, ковдрою, піною); – прибирають горючу речовину (перекривають подачу газу чи пального). 10.7 Запишіть рівняння реакцій із киснем простих речовин: а) літію — 4𝐿𝑖 + 𝑂2 → 2𝐿𝑖2 𝑂 б) кальцію — 2𝐶𝑎 + 𝑂2 → 2𝐶𝑎𝑂 в) силіцію — 𝑆𝑖 + 𝑂2 → 𝑆𝑖𝑂2 г) фосфору — 4𝑃 + 5𝑂2 → 2𝑃2 𝑂5 Сторінка 34 10.8 Запишіть рівняння реакцій утворення оксидів із простих речовин: а) нітроген(II) оксиду — 𝑁2 + 𝑂2 → 2𝑁𝑂 б) сульфур(IV) оксиду — 𝑆 + 𝑂2 → 𝑆𝑂2 shkola.in.ua в) фосфор(III) оксиду — 4𝑃 + 3𝑂2 → 2𝑃2 𝑂3 10.9 Розгадайте кросворд.

10.10 Чадний газ (карбон(II) оксид) добре горить з утворенням вуглекислого газу (карбон(IV) оксиду). Запишіть рівняння цієї реакції. © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

2𝐶𝑂 + 𝑂2 → 2𝐶𝑂2 shkola.in.ua 10.11 Нітроген(II) оксид легко окиснюється киснем з утворенням нітроген(IV) оксиду. Запишіть рівняння цієї реакції. 2𝑁𝑂 + 𝑂2 → 2𝑁𝑂2 Сторінка 35 10.12 Запишіть рівняння реакцій горіння наведених складних речовин, якщо під час їх згоряння утворюються по два оксиди. а) CH4 +2O2 →CO2 +2H2 O г) C6 H12 O6 +6O2 →6CO2 +6H2 O б) 2C2 H6 +7O2 →4CO2 +6H2 O д) C2 H5 OH+3O2 →2CO2 +3H2 O в) SiH4 +2O2 →SiO2 +2H2 O е) 2PH3 +4O2 →P2 O5 +3H2 O 10.13 Без їжі людина може прожити близько місяця, без води — декілька днів. Скільки часу людина може прожити без кисню? Як ви вважаєте, чому? Відповідь обґрунтуйте. Без кисню людина витримує лише 3–5 хвилин: уже за 1–2 хв настає втрата свідомості, а через 3–5 хв починаються незворотні ушкодження мозку. Причина — кисень потрібен клітинам для дихання (утворення енергії ATP), а мозок споживає багато кисню й майже не має запасів. shkola.in.ua 10.14 Під час виконання важкої фізичної праці дихання людини стає частішим і глибшим. Поясніть, чому. Під час фізичної роботи м’язи споживають більше енергії, а для її утворення потрібно більше кисню. Тому дихання стає частішим і глибшим, щоб забезпечити клітини достатньою кількістю кисню та вивести надлишок вуглекислого газу. 10.15 Виправте помилки в хімічних рівняннях. №

Рівняння з помилкою

а) H₂S + 3O₂ = SO₂ + H₂O

Виправлене рівняння

Пояснення, що виправлено і чому

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

Додано коефіцієнти 2, щоб урівняти кількість атомів H, S і O по обидва боки.

б) CuO + HCl = CuCl₂ + H₂O CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Поставлено коефіцієнт 2 перед HCl, щоб урівняти кількість атомів Cl.

в) ZnS + O = ZnO + SO₂

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂

Замінено атомарний O на O₂ і додано коефіцієнти для збереження атомів.

Ca + Br₂ → CaBr₂

Виправлено формулу продукту, оскільки кальцій утворює сполуку CaBr₂ (Br має валентність I).

N₂ + O₂ → 2NO

Виправлено формулу азоту (N₂) і додано коефіцієнт 2, щоб зберегти баланс атомів. shkola.in.ua

г) Ca + Br₂ = CaBr

д) N + O₂ = NO

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

№

Рівняння з помилкою

е) H₂ + O = H₂O

Виправлене рівняння

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Пояснення, що виправлено і чому Виправлено атомарний O на O₂ і додано коефіцієнти для збереження кількості атомів.

10.16 Дві речовини (аргентум(1+) оксид і меркурій(2+) оксид) за нагрівання розкладаються з утворенням простих речовин. Запишіть хімічні рівняння розкладу цих речовин. Обчисліть масові частки Оксигену в цих речовинах і зробіть висновок: яку з них вигідніше використовувати для одержання кисню. Відомо: Розв’язання: Аргентум(1+) Рівняння розкладу: оксид Ag 2 O, 2Ag 2 O → 4Ag + O2 , 2HgO → 2Hg + O2 . Меркурій(2+) 𝐴𝑟 (Ag) = 108, 𝐴𝑟 (Hg) = 201, 𝐴𝑟 (O) = 16. оксид HgO. Молярні маси: 𝑀(Ag 2 O) = 2𝐴𝑟 (Ag) + 𝐴𝑟 (O) = 2 ⋅ 108 + 16 = 232 г/моль, Обчислити: 𝑀(HgO) = 𝐴𝑟 (Hg) + 𝐴𝑟 (O) = 201 + 16 = 217 г/моль. 𝑤1 (𝑂) у Ag 2 O; Масова частка Оксигену: shkola.in.ua 𝑤2 (𝑂) у HgO; 𝐴𝑟 (O) зробити 𝑤(𝑂) = ⋅ 100%. висновок. 𝑀(сполуки) 16 𝑤1 (𝑂) = ⋅ 100% = 6,9%, 232 16 𝑤2 (𝑂) = ⋅ 100% ≈ 7,4%. 217 Висновок: 6,9% < 7,4%, тому вигідніше використовувати HgO (у ньому більша масова частка Оксигену). Сторінка 36 10.17 Унаслідок згоряння сірковуглецю CS2 утворюються карбон(IV) оксид і сульфур(IV) оксид. Обчисліть масу використаного кисню, якщо одержали сульфур(IV) оксид масою 19,2 г. Відомо: Розв’язання: 𝑚(𝑆𝑂2 ) = 19,2 г Реакція: 𝐶𝑆2 + 3𝑂2 → 𝐶𝑂2 + 2𝑆𝑂2 𝑚(𝑆𝑂2 ) 19,2 Обчислити: 1. 𝑛(𝑆𝑂2 ) = = = 0,3 моль 𝑚(𝑂2 )−? 𝑀(𝑆𝑂2 ) 64 shkola.in.ua 2. За рівнянням: 2𝑆𝑂2 утворюються з 3𝑂2 , тобто 3 3 𝑛(𝑂2 ) = ⋅ 𝑛(𝑆𝑂2 ) = ⋅ 0,3 = 0,45 моль 2 2 3. 𝑚(𝑂2 ) = 𝑛(𝑂2 ) × 𝑀(𝑂2 ) = 0,45 × 32 = 14,4 г Відповідь: 14,4 г 10.18 Обчисліть масу (г) сірки, яка згоріла, якщо було витрачено кисень масою 11,2 г. Відомо: Розв’язання: © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

𝑚(𝑂2 ) = 11,2 г Обчислити: 𝑚(𝑆)−? shkola.in.ua

Реакція: 𝑆 + 𝑂2 → 𝑆𝑂2 𝑚(𝑂2 ) 11,2 1. 𝑛(𝑂2 ) = = = 0,35 моль 𝑀(𝑂2 ) 32 2.Зарівняннямреакції 𝑛(𝑆) = 𝑛(𝑂2 ) = 0,35 моль 3. 𝑚(𝑆) = 𝑛(𝑆) × 𝑀(𝑆) = 0,35 × 32 = 11,2 г Відповідь: 11,2 г

10.19 Обчисліть масу кисню, необхідного для повного згоряння метану CH4 масою 4 г.. Відомо: Розв’язання: 𝑚(CH4 ) = 4 г Реакція: CH4 +2O2 →CO2 +2H2 O 𝑚(CH4 ) 4 Обчислити: 𝑛(CH4 ) = = = 0,25 моль 𝑚(O2 ) 𝑀(CH4 ) 16 shkola.in.ua 𝑛(O2 ) = 2 ⋅ 𝑛(CH4 ) = 2 ⋅ 0,25 = 0,50 моль 𝑚(O2 ) = 𝑛(O2 ) ⋅ 𝑀(O2 ) = 0,50 ⋅ 32 = 16 г Відповідь: 16 г. 10.20 Установіть взаємозв’язок між властивостями кисню та галузями його застосування. Властивості Галузь застосування кисню Підтримує дихання

У медицині — для дихання хворих, у кисневих подушках і балонах для пірнальників та астронавтів

Підтримує горіння

У промисловості — для зварювання й різання металів, у ракетній техніці як окисник палива shkola.in.ua

Сторінка 37 10.21 Доповніть схему «Застосування кисню». Живі організми: – необхідний для дихання; – забезпечує утворення енергії в клітинах. shkola.in.ua

У медицині: – подається хворим при утрудненому диханні; – використовується у кисневих подушках і балонах.

У ракетній техніці: – як окисник пального; – забезпечує роботу ракетних двигунів.

У двигунах внутрішнього згоряння: – забезпечує згоряння пального; – підвищує потужність двигунів.

О2 © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 38 11. Колообіг оксигену в природі 11.1 Запишіть приклади хімічних реакцій в природі, під час яких: а) кисень витрачається – дихання живих організмів: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O – горіння деревини: C + O2 → CO2 – іржавіння заліза: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 б) кисень утворюється – фотосинтез у рослин: 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2. 11.3 Уміст кисню в атмосфері істотно не змінюється впродовж тисячоліть, попри його використання живими організмами у величезних кількостях. Чим це можна пояснити? Це пояснюється тим, що кількість кисню, яку споживають живі організми під час дихання й горіння, відновлюється під час фотосинтезу. Рослини, водорості й ціанобактерії у світлі поглинають вуглекислий газ і виділяють кисень. Тому витрачання й утворення кисню постійно врівноважуються, і його вміст в атмосфері залишається майже сталим. 11.4 Одна людина під час дихання споживає близько 20 дм³ кисню на годину. Обчисліть, яка частина кисню, що міститься в повітрі вашої класної кімнати, витратиться за один навчальний день (6 уроків) за умови, що всі учні / учениці вашого класу присутні. Відомо: Розв’язання: 3 Vлюд. = 20 дм /год 1. Кисню потрібно для одного учня: t = 6 уроків = 4,5 год 𝑉1 = 20 ⋅ 4,5 = 90 дм3 O2 в повітрі = 21 % = 0,21 2. Приймемо, що в класі навчається 30 учнів. Кількість кисню для всього класу: Обчислити: 𝑉спож 𝑉спож = 90 ⋅ 30 = 2700 дм3 —? 3. Приймемо, що об’єм класу 150 м3 = 150 000 дм3. 𝑉𝑂2 Кисень у повітрі класу: shkola.in.ua 𝑉𝑂2 = 150 000 ⋅ 0,21 = 31 500 дм3 4. Частка витраченого: 𝑉спож 2700 = ≈ 0,086 ≈ 8,6% 𝑉𝑂2 31 500 Відповідь: за 6 уроків клас витратить приблизно 9 % кисню, що є в повітрі класної кімнати (за наших припущень про об’єм і кількість учнів). © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 39 11.5 Людина в спокійному стані витрачає для життєдіяльності близько 20 л кисню на годину. Під час виконання фізичної роботи витрати кисню суттєво збільшуються. Середній автомобіль на 100 км пробігу витрачає близько 21 м3 кисню. Визначте, скільки часу цим обсягом кисню могла б дихати людина. Відомо: Розв’язання: 3 𝑉авто 21000 л Vавто = 21 м = 21000 л 𝑡= = = 1050 год Vлюдини = 20 л/год 𝑉людини 20 л/год Обчислити: 1050 год : 24 ≈ 43,75 доби ≈ 44 доби. 𝑡 —? Відповідь: приблизно 1050 год, або близько 44 діб. 11.6 Бензин є сумішшю речовин, але приблизно його склад можна записати загальною формулою C8H18. Запишіть рівняння реакції горіння бензину, якщо продукти згоряння такі самі, як під час горіння метану. Реакція горіння бензину (C8H18): C8H18 + 12,5O2 → 8CO2 + 9H2O Або, щоб не було дробу: shkola.in.ua 2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O 11.7 Прочитайте завдання № 123 у підручнику на с.98 і дайте відповіді на запитання. ① Які зі шляхів витрачання кисню є природними, а які — антропогенними? Природні: дихання рослин; дихання тварин і мікроорганізмів; гниття та розкладання органічних речовин мікроорганізмами; лісові пожежі. Антропогенні: спалювання пального на електростанціях і промислових підприємствах; авто- й авіатранспорт; вироблення металів; хімічна промисловість; побутові потреби; сільськогосподарські процеси. ② На які процеси — антропогенні чи природні — сумарно витрачається кисню більше? Сумарно більше кисню витрачається на природні процеси. ③ В одному з джерел було подано інформацію, що за один рік зелені водорості виділяють в атмосферу Землі 3,6 ∙ 1011 тонн кисню, що становить 90 % усього кисню, утвореного на Землі в процесі фотосинтезу за цей час. Порівняйте ці дані з даними в таблиці та визначте, чи покриває утворений кисень його витрати. Якщо водорості дають приблизно 3,6·1011 т О2 за рік (і це 90 %), то всього утворюється десь 4·1011 т кисню. За таблицею витрати виходять орієнтовно 2,1–3,2·1011 т. Тобто вистачає. ④ Чи існує певна рівновага між утворенням кисню та його споживанням? Ні. Якщо ні, то чим це можна пояснити? Повної рівноваги немає, бо частина кисню розчиняється в океані, частина витрачається на окиснення гірських порід і речовин у земній корі, частина «законсервована» в органічних рештках. Сторінка 40 11.8 Гра «Хрестики й нулики». Виграшними шляхами є: 1 і 2 — складники повітря, уміст яких майже не змінюється; 3 — речовини, які потрапили в повітря внаслідок господарської діяльності людини і які спричиняють забруднення повітря; © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

4 — складники повітря, концентрації яких залежать від певних умов. ① азот

вуглекислий газ

водень

пил

кисень

водяна пара

чадний газ

озон

благородні гази

② вуглекислий газ

аргон

водяна пара

кисень

озон

азот

амоніак

вуглеводні

пил

③ вуглекислий газ

чадний газ

водень

сірчистий газ

амоніак

оксиди Нітрогену

вуглеводні

благородні гази

озон

азот

вуглекислий газ

водень

озон

пил

кисень

благородні гази

водяна пара

чадний газ

④

Сторінка 41 12. Озон 12.1 Схарактеризуйте фізичні властивості озону, заповнивши таблицю. Характеристика Опис Хімічна формула

Відносна молекулярна маса

Колір, запах

Газ блакитного кольору з різким «металічним» запахом

Агрегатний стан за звичайних умов

Газ shkola.in.ua

Температура кипіння

–112 °C

Температура плавлення

–197 °C

Розчинність у воді

Розчиняється краще, ніж кисень (за 0 °C — 49,4 мл/л води)

Густина Значення в природі

2,14 г/л за 0 °C і нормального тиску Утворює озоновий шар, який захищає Землю від ультрафіолетового випромінювання Сонця

12.2 Запишіть хімічні рівняння: а) утворення озону 3O2 → 2O3 © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

б) розкладання озону 2O3 → 3O2 12.3 Яке значення має ультрафіолетове світло для утворення та розкладання озону? Ультрафіолетове світло сприяє як утворенню, так і розкладанню озону: під його дією молекули кисню розщеплюються на атоми, які з’єднуються з іншими молекулами кисню, утворюючи озон; надлишок ультрафіолету також руйнує озон, перетворюючи його знову на кисень. Яке значення це має для життя на Землі? Цей процес створює озоновий шар, який поглинає небезпечне ультрафіолетове випромінювання Сонця, захищаючи живі організми від його шкідливої дії. 12.4 Склавши діаграму Венна, порівнявши поняття: Кисень Озон - Складаються - Блакитний газ із - Безбарвний газ з атомів Оксигену; різким запахом; без запаху; - Газоподібні за - Сильний окисник, - Менш активний звичайних умов; дуже активний; хімічно; - Беруть участь у - У великих кількостях - Не токсичний, колообігу Оксигену; токсичний; потрібний для дихання; - Важливі для життя на - Температура - Температура Сторінка 42 Землі. кипіння –112 °C. кипіння –183 °C. 12.5 Грунтуючись на властивостях озону, спрогнозуйте його застосування У медицині: Для дезінфекції приміщень і медичних інструментів, лікування ран, шкірних захворювань, у складі озонотерапії.

У промисловості: Для знезараження води, очищення повітря, вибілювання тканин і паперу, а також для обробки харчових продуктів від бактерій.

О3 У супермаркетах: Для знезараження повітря, холодильних камер і продовження терміну зберігання овочів, фруктів, м’яса та риби. shkola.in.ua

У закладах громадського харчування: Для очищення та дезінфекції води, посуду, кухонного обладнання й повітря, щоб запобігти поширенню мікроорганізмів.

12.6 Проаналізуйте графік і дайте відповіді на запитання. ① У якій частині атмосфери вміст озону найбільший? Унаслідок яких процесів? Найбільший вміст озону спостерігається у стратосфері, на висоті приблизно 20–25 км. Він утворюється внаслідок дії ультрафіолетового випромінювання Сонця.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

② Максимальне значення об’ємної частки озону — 0,006 %. На якій висоті (за графіком)спостерігається такий уміст озону? За графіком максимальний уміст озону (0,006 %) спостерігається на висоті приблизно 20–25 км, тобто в стратосфері, де розташований озоновий шар. ③ У якій частині атмосфери вміст озону найменший? Поясніть, чому саме на цих висотах його вміст мінімальний. Найменший вміст озону спостерігається в тропосфері, поблизу поверхні Землі. Це пояснюється тим, що ультрафіолетове випромінювання Сонця, яке спричиняє утворення озону, не доходить до нижніх шарів атмосфери, бо поглинається у верхніх шарах — у стратосфері. Сторінка 43 ④ На якій висоті наявність озону в атмосфері корисна для людини, а на якій — становить небезпеку? Озон у стратосфері (на висоті приблизно 15–30 км) є корисним. Натомість у тропосфері (біля поверхні Землі) озон є шкідливим. ⑤ Озон може утворюватися внаслідок процесу: NO2 + hν → NO + O. Зважаючи на це, поясніть, чому смоговий озон спостерігають саме на зазначених на графіку висотах. Смоговий озон утворюється в тропосфері під дією сонячного світла, коли діоксид Нітрогену розкладається й утворює атомарний Оксиген, що з’єднується з молекулярним киснем. ⑥ Які, на вашу думку, антропогенні фактори можуть бути джерелами смогового озону? Джерелами цього процесу є вихлопи транспорту, промислові викиди та спалювання палива, які насичують повітря оксидами Нітрогену. ⑦ Запропонуйте ідеї, як людство може зменшити рівень смогового озону без зниження якості життя. Використовуючи електротранспорт або велосипеди; удосконалити фільтри на заводах і ТЕС; менше спалювати сміття та суху траву; збільшити кількість зелених насаджень у містах; переходити на чистіші джерела енергії — сонячні, вітрові, водні. ⑧ Запишіть природні й антропогенні джерела тропосферного озону. Природні: блискавки, вулканічні виверження, лісові пожежі, а також процеси, що відбуваються у верхніх шарах атмосфери під дією сонячного світла. Антропогенні: вихлопи автомобілів, дим від заводів і ТЕС, спалювання палива та сміття, випаровування бензину, фарб і розчинників. Сторінка 44 13. Молярний об’єм газів 13.1 Доповніть речення і дайте відповіді на запитання. Формулювання закону Авогадро: в однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул. Молярний об’єм — об’єм, який займає 1 моль газу за певних умов. Одиниця вимірювання молярного об’єму — літр на моль (л/моль). © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Молярний об’єм будь-якого газу за нормальних умов дорівнює — 22,4 л/моль. Чому за однакових умов молярні об’єми різних газуватих речовин однакові? Тому що однакові об’єми газів містять однакове число молекул. Значення нормальних умов: температура — 0 °C (273,15 К); тиск — 101325 Па (1 атм). shkola.in.ua 13.2 Запишіть формули для обчислення зазначених величин за відомими об’ємом і молярним об’ємом. 𝑉 𝑉 𝑛= 𝑉 = 𝑛 ⋅ 𝑉𝑚 𝑉𝑚 = 𝑉𝑚 𝑛 Виведіть формули для обчислення: 𝑚 Об’єм газуватої речовини (н. у.) за 𝑉 = ⋅ 𝑉𝑚 відомими масою і молярною масою: 𝑀 𝑉 Маса газуватої речовини за відомими 𝑚= ⋅𝑀 об’ємом (н. у.) і молярною масою: 𝑉𝑚 𝑚 ⋅ 𝑉𝑚 Молярна маса газуватої речовини за 𝑀 = відомими об’ємом (н. у.) і масою: 𝑉 Сторінка 45 13.3 На одній шальці терезів є певна кількість кисню (див. малюнок). Обчисліть масу важка, що має бути на іншій шальці для врівноважування терезів. ① Відомо: Розв’язання: n(O2) = 1 моль. 𝑚(𝑂2 ) = 𝑛(𝑂2 ) ⋅ 𝑀(𝑂2 ) 𝑀(𝑂2 ) = 32 г/моль m(O2) – ? 𝑚(𝑂2 ) = 1 моль ⋅ 32 г/моль = 32 г Відповідь: маса важка має бути 32 г. ② Відомо: Розв’язання: 𝑉(𝑂2 ) = 1 л (н. у.), Спочатку знайдемо кількість речовини: 𝑉(𝑂2 ) 𝑉𝑚 = 22,4 л/моль. 𝑛(𝑂2 ) = m(O2) – ? 𝑉𝑚 1л shkola.in.ua 𝑛(𝑂2 ) = ≈ 0,0446 моль 22,4 л/моль Тепер масу: 𝑚(𝑂2 ) = 𝑛(𝑂2 ) ⋅ 𝑀(𝑂2 ) 𝑚(𝑂2 ) ≈ 0,0446 моль ⋅ 32 г/моль ≈ 1,43 г Відповідь: маса важка має бути приблизно 1,4 г. 13.4 У посудині міститься вуглекислий газ масою 33 г. Модель молекули газу зображено на малюнку. Обчисліть об’єм, який займає цей зразок за нормальних умов. Хімічна формула вуглекислого газу: CO2 Молярна маса: M(CO2) = 12 + 16 ∙ 2 = 44 г/моль Кількість речовини: shkola.in.ua 𝑚 33 𝑛= = = 0,75 моль 𝑀 44 © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Об’єм (н. у.): 𝑉 = 𝑛 ⋅ 𝑉𝑚 = 0,75 ⋅ 22,4 = 16,8 л Відповідь: 16,8 л. 13.5 У посудині міститься сірчистий газ масою 22,4 г. Модель молекули газу зображено на малюнку. Обчисліть об’єм, який займає цей зразок за нормальних умов. Хімічна формула сірчистого газу: SO2 Молярна маса: 𝑀(𝑆𝑂2 ) = 32 + 2 ⋅ 16 = 64 г/моль Кількість речовини: m 22,4 n = = = 0,35 моль M 64 Об’єм (н. у.): 𝑉 = 𝑛 ⋅ 𝑉𝑚 = 0,35 ⋅ 22,4 = 7,84 л Отже, об’єм газу за нормальних умов: 7,84 л. shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 46 13.6 Порівняйте маси зазначених об’ємів газуватих речовин (за н. у.) і поставте відповідний знак. 15,68 л Cl2 33,6 л SO2 33,6 15,68 𝑛(𝑆𝑂2 ) = = 1,5 моль 𝑛(𝐶𝑙2 ) = = 0,7 моль 22,4 22,4 𝑀(𝑆𝑂2 ) = 32 + 2 ⋅ 16 = 64 г/моль 𝑀(𝐶𝑙2 ) = 2 ⋅ 35,5 = 71 г/моль 𝑚(𝑆𝑂2 ) = 1,5 ⋅ 64 = 96 г 𝑚(𝐶𝑙2 ) = 0,7 ⋅ 71 = 49,7 г

13.7 Порівняйте число молекул в зазначеній кількості речовини і поставте відповідний знак. 29,12 л F2 40 г O2 𝑉 29,12 𝑚 40 𝑛(𝐹2 ) = = = 1,3 моль 𝑛(𝑂2 ) = = = 1,25 моль 𝑉𝑚 22,4 𝑀 32 𝑁(𝑂2 ) = 1,25 ⋅ 𝑁𝐴 𝑁(𝐹2 ) = 1,3 ⋅ 𝑁𝐴

13.8 Обчисліть значення невідомих величин і доповніть таблицю. Речовина

(n), моль (m), г (M), г/моль (V) (за н. у.), л

Водень H2

0,5

11,2

Азот N2

0,05

1,4

1,12

Кисень O2

256

179,2

Амоніак NH3

0,5

8,5

11,2

Водень H2 𝑀(𝐻2 ) = 2 г/моль, 1 𝑛 = = 0,5 моль, 2 𝑉 = 𝑛𝑉𝑚 = 0,5 ⋅ 22,4 = 11,2 л Азот N2 (V = 1,12 л) 𝑀(𝑁2 ) = 28 г/моль, 𝑉 1,12 𝑛= = = 0,05 моль, 𝑉𝑚 22,4 𝑚 = 𝑛𝑀 = 0,05 ⋅ 28 = 1,4 г Кисень O2 (m = 256 г) 𝑀(𝑂2 ) = 32 г/моль, 256 𝑛= = 8 моль, 32 𝑉 = 8 ⋅ 22,4 = 179,2 л Амоніак NH3 (n = 0,5 моль) 𝑀(𝑁𝐻3 ) = 17 г/моль, 𝑚 = 0,5 ⋅ 17 = 8,5 г, 𝑉 = 0,5 ⋅ 22,4 = 11,2 л 13.9 Приклади розв’язання задач дивись у ГДЗ до підручника. shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 48 Навчальне дослідження № 2 «Визначення молярного об’єму газів» Висловіть гіпотезу щодо можливості виміряти молярний об’єм газу в умовах шкільного кабінету хімії. Якими мають бути ваші дії для цього? Які умови та фактори слід урахувати в ході дослідження? Гіпотеза: у шкільному кабінеті можна виміряти молярний об’єм газу, якщо отримати газ у реакції та точно виміряти його об’єм. Дії: провести реакцію, зібрати газ у мірний циліндр і виміряти об’єм. Урахувати: температуру, тиск, втрати газу та точність вимірювань. Запишіть обладнання та реактанти, з якими ви працюватимете. Обладнання: кристалізатор, конічна колба, корок з газовідвідною трубкою, мірні циліндри, ваги, фільтрувальний папір Речовини: H2O2 (3 %), CaCO3, оцтова кислота (6 %), розчин NaCl (10 %) ① Занотуйте умови здійснення експерименту: Температура 20 °C Тиск (мм рт. ст.) 760 Тиск (Па) 101000 ② Визначення молярного об’єму кисню. shkola.in.ua Точне значення об’єму гідроген пероксиду, виміряне для експерименту: V(розч. H2O2) = 5,5 мл ρ(розч. 𝐻2 𝑂2 ) = 1 г/мл 𝑤(𝐻2 𝑂2 ) = 3% Об’єм виділеного газу за умов експериментування: 𝑉(𝑂2 ) = 58 мл = 0,058 л Об’єм виділеного газу за нормальних умов: 𝑉(газу) ⋅ 𝑝 ⋅ 0,0027 0,058 ⋅ 101000 ⋅ 0,0027 𝑉(газу за н.у.) = = = 0,0539 л 𝑡 + 273,15 20 + 273,15 Сторінка 49 Кількість речовини кисню n(O2), який мав виділитися відповідно до взятого гідроген пероксиду. Хімічне рівняння реакції, що відбувається: 2𝐻2 𝑂2 → 2𝐻2 𝑂 + 𝑂2 Кількість речовини кисню: 𝑚(розч. 𝐻2 𝑂2 ) = 5,5 г, 𝑤(𝐻2 𝑂2 ) = 3% 𝑚(𝐻2 𝑂2 ) = 0,03 ⋅ 5,5 = 0,165 г 0,165 𝑛(𝐻2 𝑂2 ) = ≈ 0,0048 моль 34 1 𝑛(𝑂2 ) = 𝑛(𝐻2 𝑂2 ) ≈ 0,0024 моль 2 Виміряне значення молярного об’єму кисню: 𝑉(газу, л) 0,0539 𝑉𝑚 = = ≈ 22,5 л/моль 𝑛(газу, моль) 0,0024 shkola.in.ua ③ Визначення молярного об’єму вуглекислого газу. Маса аркуша для зважування: 𝑚(арк.) = 1,00 г © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Маса аркуша зі зразком крейди: 𝑚(арк.+крейди) = 1,32 г Маса аркуша крейди: 𝑚(крейди) = 1,32 − 1,00 = 0,32 г Об’єм виділеного газу за умов експериментування: 𝑉(𝐶𝑂2 ) = 72 мл = 0,072 л Об’єм виділеного газу за нормальних умов: 𝑉 ⋅ 𝑝 ⋅ 0,0027 0,072 ⋅ 101000 ⋅ 0,0027 𝑉н.у. (𝐶𝑂2 ) = = = 0,0670 л 𝑡 + 273,15 20 + 273,15 Кількість речовини вуглекислого газу n(CO2), який мав виділитися відповідно маси наважки крейди. shkola.in.ua Хімічне рівняння реакції: 𝐶𝑎𝐶𝑂3 + 2𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 → 𝐶𝑎(𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂)2 + 𝐶𝑂2 + 𝐻2 𝑂 𝑀(𝐶𝑎𝐶𝑂3 ) = 100 г/моль 0,32 𝑛(𝐶𝑎𝐶𝑂3 ) = = 0,0032 моль 100 𝑛(𝐶𝑂2 ) = 𝑛(𝐶𝑎𝐶𝑂3 ) = 0,0032 моль Виміряне значення молярного об’єму CO2: 𝑉н.у. 0,0670 𝑉𝑚 = = ≈ 20,9 л/моль 𝑛 0,0032 Сторінка 50 Складіть стовпчикову діаграму, на яку нанесіть значення молярних об’ємів, отриманих вашою та іншими групами однокласників / однокласниць. Оцініть, у якої групи похибка вимірювання найбільша, а в якої — найменша.

Висновок: • Найменша похибка в групи 3, бо 22,2 найближче до 22,4 л/моль; • Найбільша похибка в групи 4, бо 25,0 найдалі від теоретичного значення. shkola.in.ua Підбиваємо підсумки 1. Порівняйте значення молярного об’єму газу, яке є результатом дослідження, з молярним об’ємом газів за нормальних умов. Наш виміряний молярний об’єм трохи відрізняється від 22,4 л/моль, бо умови досліду не були точно нормальними. 2. Чи справді молярний об’єм газу не залежить від складу (формули) газуватої речовини? © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Так, за однакових умов молярний об’єм не залежить від складу газу, бо однакова кількість молекул займає однаковий об’єм. 3. Поясніть, чому важливо швидко закоркувати колбу після змішування реактантів. Колбу треба закоркувати швидко, щоб газ не встиг вийти й не зменшився виміряний об’єм. 4. Чи можна виконувати дослідження за нормальних умов, щоб потім не перераховувати об’єми? Якщо ні, то поясніть, для чого після дослідження перераховувати об’єм газу за нормальних умов. Дослідження майже неможливо провести точно за нормальних умов, тому після досліду об’єм перераховують до н. у. для коректного порівняння. 5. Чому для вимірювання об’єму кисню в описі зазначений приблизний об’єм розчину гідроген пероксиду, а занотовувати слід точний реально виміряний об’єм? Чи варто в описі зазначати точний (із точністю до 0,1 мл або 0,01 мл) необхідний об’єм розчину? В описі дають приблизний об’єм як орієнтир, а точний вимірюють під час досліду, бо саме він впливає на кількість кисню. Точний об’єм у опис не вносять, бо реальне значення може трохи відрізнятися. shkola.in.ua Сторінка 51 6. Чому для вимірювання об’єму вуглекислого газу в описі зазначена приблизна маса крейди, а занотовувати слід точну виміряну масу? А от об’єм столового оцту точно вимірювати не треба. Приблизна маса крейди в описі — це орієнтир, а точну масу треба записати, бо саме від неї залежить, скільки CO2 утвориться. Оцет точно вимірювати не потрібно, бо його беруть у надлишку — не він визначає кількість газу, а саме маса CaCO3. shkola.in.ua 7. Навіщо під час вимірювання об’єму вуглекислого газу наважку речовини переносять у колбу разом з аркушем паперу, на якому його відмірювали? Аркуш переносять разом із крейдою, щоб не втратити частину наважки й не зменшити кількість утвореного газу. 8. Порівняйте значення молярного об’єму, отримані різними групами, визначте точність вашого дослідження. Які чинники могли вплинути на точність результатів? Наше значення ближче або далі від 22,4 л/моль. На точність впливають температура, тиск, втрати газу й точність вимірювань. 9. Як ви вважаєте, навіщо використовували сіль в експерименті зі збиранням вуглекислого газу? Сіль додають для того, щоб вуглекислий газ менше розчинявся у воді. Розчин NaCl має меншу здатність розчиняти CO2, ніж чиста вода, тому газ краще й повніше збирається в мірний циліндр.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 52 14. Взаємодія оксидів з водою. Поняття про кислоти та основи 14.2 Заповніть таблицю. Кислотні оксиди

Характеристика

Основні оксиди

Хімічні елементи, які містяться у складі оксидів

неметали

метали

Приклади оксидів

CO2, SO3, P2O5

Na2O, CaO, MgO

Які речовини утворюються внаслідок взаємодії з водою?

кислоти

основи (луги — якщо розчинні)

Приклад рівняння реакції взаємодії з водою

SO3 + H2O → H2SO4

Na2O + H2O → 2NaOH

14.3 За інформацією з підручника визначте, які оксиди взаємодіють із водою та запишіть у таблиці їхні формули. Взаємодія з водою Кислотні оксиди Основні оксиди Взаємодіють

CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5, Mn2O7 Na2O, K2O, CaO, BaO, Li2O

Не взаємодіють

SiO2

Cu2O, FeO, MgO

14.4 Запишіть рівняння реакцій взаємодії з водою оксидів. а) Na2O + H2O = 2NaOH д) SO3 + H2O = H2SO4 б) SO2 + H2O = H2SO3 е) BaO + H2O = Ba(OH)2 в) CO2 + H2O = H2CO3 ж) K2O + H2O = 2KOH г) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 и) N2O5 + H2O = 2HNO3 Сторінка 53 14.5 Запишіть формули оксидів, які відповідають наведеним кислотам. Кислота Кислотний оксид (ангідрид) H2SiO3

SiO2

H2CO3

CO2

H3PO4

P2O5

HNO3

N2O5

H2SO4

SO3

H2SO3

SO2

14.6 Доповніть таблицю.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Відповідний кислотний оксид

Формула кислоти

Кислотний залишок

Назва кислотного залишку

Карбонатна (вугільна)

CO2

H2CO3

CO3

карбонат

Нітратна (азотна)

N2O5

HNO3

NO3

нітрат

Нітритна (азотиста)

N2O3

HNO2

NO2

нітрит

Силікатна (кремнієва)

SiO2

H2SiO3

SiO3

силікат

Сульфатна (сірчана)

SO3

H2SO4

SO4

сульфат

Сульфітна (сірчиста)

SO2

H2SO3

SO3

сульфіт

Ортофосфатна (фосфорна)

P2O5

H3PO4

PO4

фосфат

Хроматна (хромова)

CrO3

H2CrO4

CrO4

хромат

Назва кислоти

14.7 Заповніть таблицю, зазначивши забарвлення індикаторів у різних розчинах. За можливості розфарбуйте комірки таблиці у відповідні кольори. shkola.in.ua Забарвлення в розчині за наявності: Індикатор кислот лише води основ Лакмус

червоний

фіолетовий синій

Метилоранж

червоний

оранжевий

жовтий

Фенолфталеїн безбарвний безбарвний малиновий Універсальний червоний

зелений

синій

Сторінка 54 14.8 Запишіть формули оксидів, які відповідають наведеним основам. Основа Оксиди NaOH

Na2O

Ba(OH)2

BaO

KOH

K2O

Ca(OH)2

CaO

14.9 Доповніть таблицю. © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Молекулярна маса

Кислотний чи основний?

Хімічний елемент

Формула оксиду

CaO

40 + 16 = 56

основний

N2O3

2·14 + 3·16 = 76

кислотний

P2O5

2·31 + 5·16 = 142

кислотний

14.11 Допишіть рівняння тих реакцій, що можуть відбуватися. а) K2O + H2O = 2KOH г) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 б) SO2 + H2O = H2SO3 д) BaO + H2O = Ba(OH)2 в) Na2O + H2O = 2NaOH е) SiO2 + H2O – реакція не відбувається 14.12 Гасіння вапна — це взаємодія негашеного вапна CaO з водою. Запишіть рівняння цієї реакції. Назвіть усі речовини за систематичною номенклатурою. CaO + H2O = Ca(OH)2 Це реакція взаємодії кальцій оксиду з водою з утворенням кальцій гідроксиду. CaO — кальцій оксид (негашене вапно), H2O — вода, Ca(OH)2 — кальцій гідроксид (гашене вапно). shkola.in.ua 14.13 У розчинах соди, мила і силікатного клею забарвлення фенолфталеїну змінюється на малинове. Який висновок можна зробити щодо властивостей розчинів цих речовин? Оскільки фенолфталеїн у лужному середовищі стає малиновим, можна зробити висновок, що розчини соди, мила і силікатного клею мають лужні властивості, тобто містять луги. shkola.in.ua Сторінка 55 14.14 Запишіть формули гідроксидів металічних хімічних елементів: а) магнію: Mg(OH)2 г) хрому(3+): Cr(OH)3 б) стануму(2+): Sn(OH)2 д) барію: Ba(OH)2 в) феруму(2+): Fe(OH)2 е) купруму(2+): Cu(OH)2 14.15 За моделями взаємодії речовин складіть хімічні рівняння. SO3 + H2O → H2SO4; Na2O + H2O → 2NaOH; CaO + H2O → Ca(OH)2. shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 56 НАВЧАЛЬНЕ ДОСЛІДЖЕННЯ № 3 «Виявлення кислот і лугів у розчинах» Обладнання: штатив із пробірками. Речовини: дистильована вода, розчини питної соди, кухонної солі, столовий оцет, розбавлені розчини кислот і лугів, розчини лакмусу, метилоранжу, фенолфталеїну, універсального індикатора. Дослід 1 Перша серія пробірок (лакмус) Номер 1 2 3 пробірки Речовина сода кислота вода Колір синій Червоний фіолетовий індикатора shkola.in.ua Друга серія пробірок (метилоранж) Номер 1 2 пробірки Речовина сода кислота Колір жовтий червоний індикатора shkola.in.ua Третя серія пробірок (фенолфталеїн) Номер 1 2 пробірки Речовина сода кислота Колір малиновий безбарвний індикатора Четверта серія пробірок (універсальний індикатор) Номер 1 2 пробірки Речовина сода кислота Колір синій червоний індикатора

3 вода оранжевий

3 вода безбарвний

3 вода зелений/жовтий

Сторінка 57 Дослід 2 Номер пробірки Речовина в пробірці Колір індикатора Висновок щодо наявності кислоти або лугу

1 Кухонна сіль жовтий Нейтральне середовище

2 сода

оцет shkola.in.ua синій/малиновий червоний Лужне Кисле середовище середовище

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Підбиваємо підсумки 1. Чи можна виявити кислоту фенолфталеїном? Ні, кислоту фенолфталеїном виявити не можна. 2. За результатами дослідження зробіть висновок: яким / якими індикаторами зручніше користуватися для виявлення: а. кислот: лакмус, метилораж, універсальний індикатор. б. лугів: фенолфталеїн, лакмус, метилораж, універсальний. 3. Чому в цьому дослідженні рекомендовано використовувати саме дистильовану воду? Чи можна її замінити на водопровідну воду або воду в пляшках із магазину? Відповідь поясніть. Дистильована вода не містить домішок, тому не впливає на індикатор. Водопровідну чи бутильовану небажано використовувати, бо їхні солі можуть спотворити результати. shkola.in.ua 4. Зважаючи на відомі вам якісні реакції (виявлення озону та йоду), поясніть, чи є зміна забарвлення індикаторів якісною реакцією. Так, зміна забарвлення індикаторів теж є якісною реакцією, бо за кольором можна визначити, яке середовище в розчині — кисле, нейтральне чи лужне. Це такий самий принцип, як і в реакціях, що виявляють озон або йод. Сторінка 58 НАВЧАЛЬНЕ ДОСЛІДЖЕННЯ № 4 «Виявлення кислот і лугів у побутових хімікатах природними індикаторами» Обладнання: одноразові стаканчики, ніж, лійка, фільтр, тертка. Речовини: буряк, наявні зразки засобів побутової хімії та харчових продуктів. Опишіть колір індикаторів, які ви приготували: Темно-червоний. Результати досліджень зафіксуйте в таблиці. Номер Речовина / суміш для Колір Висновок щодо наявності пробірки випробування індикатора кислоти або лугу 1 Оцет рожевий кислота фіолетоволуг 2 Питна сода зелений shkola.in.ua 3 Мило (розчин) синьо-зелений луг 4 Лимонний сік рожевий кислота 5 Кефір рожевий слабка кислота 6 Маринад із помідорів червоний кислота темно7 Вода з-під крана нейтральне середовище червоний 8 Засіб для миття посуду зелений луг Для підбиття висновків запишіть можливе використання приготованих індикаторів для виявлення кислот і лугів у розчинах. Буряковий і капустяний сік змінюють колір залежно від pH — це зручно для домашнього аналізу. shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 59 15. Гідроген. Водень 15.1 Запишіть у схему формули та назви летких сполук із Гідрогеном. Кольором позначте властивості цих речовин. Період 13 14 15 16 17 2 період

BH3 CH4 (боран) (метан)

NH3 (аміак)

H2O (вода)

HF (гідроген фторид)

3 період

SiH4 PH3 H2S HCl (силан) (фосфін) (гідроген сульфід) (гідроген хлорид)

4 період

GeH4 AsH3 H2Se HBr (герман) (арсин) (гідроген селенід) (гідроген бромід)

5 період

SbH3 H2Te HI (стибін) (гідроген телурид) (гідроген йодид)

не виявляють кислотних/основних властивостей виявляють властивості основ виявляють властивості кислот 15.2 Схарактеризуйте фізичні властивості водню, заповнивши таблицю. Характеристика Опис Хімічна формула

Відносна молекулярна маса

Колір, запах

газ без кольору, смаку й запаху

Агрегатний стан за звичайних умов

газ

Температура кипіння

−252,9 °C

Температура плавлення

−259,2 °C

Розчинність у воді

дуже мала: при 0 °C у 1 л розчиняється 21,4 мл; при 20 °C — 18,8 мл

Густина

0,09 г/л (за 0 °C і нормального тиску)

Значення в природі shkola.in.ua

найпоширеніший елемент Всесвіту; складова вода й органічних речовин; бере участь у багатьох природних процесах

15.3 Обчисліть густину водню за нормальних умов, порівняйте отримане значення з наведеним у параграфі. Молярна маса водню: 𝑀(𝐻2 ) = 2 г/моль Об’єм 1 моль газу за нормальних умов: 𝑉𝑚 = 22,4 л Густина: © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

𝑀 2 = ≈ 0.089 г/л 𝑉𝑚 22.4 Отримали результат 0,089 г/л, який майже повністю збігається з даними в підручнику (0,09 г/л). 𝜌=

Сторінка 60 15.4 Схарактеризуйте поширеність водню в природі у підписах до малюнків.

Є найпоширенішим елементом у Всесвіті. shkola.in.ua

Вода входить до складу підземних вод.

Пара є продуктом вивержень.

Є основною складовою частиною клітин і органів.

15.5 Запишіть рівняння реакцій утворення з простих речовин: а) амоніаку: N2 + 3H2 → 2NH3 б) гідроген хлориду: H2 + Cl2 → 2HCl в) метану: C + 2H2 → CH4 15.6 Приклади розв’язування задач дивись в ГДЗ до підручника. Сторінка 61 15.7 Проаналізуйте графік атомізації (дисоціації) водню та дайте відповіді на запитання. ① Запишіть хімічне рівняння процесу атомізації водню. H2 ⇄ 2H Молекула водню розпадається на два атоми. ② Дізнайтеся значення слова «дисоціація» і сформулюйте гіпотезу, чому цей термін тут є синонімом терміна «атомізація». shkola.in.ua Дисоціація означає розклад молекул на простіші частинки, і для водню це розпад H2 на атоми H, тому в цьому випадку «дисоціація» та «атомізація» означають те саме. ③ У якому діапазоні температур «вигідне» існування лише молекул водню? До приблизно 2500 K. © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

④ За якої температури атомізація водню відбувається щонайменше на 5 %? Атомізація водню досягає 5 % приблизно від 2600 K. ⑤ Чи існують молекули водню на поверхні Сонця? А в атмосфері Юпітера? (Для відповіді скористайтеся додатковими джерелами інформації.) На поверхні Сонця через температуру ~5800 K молекули H2 практично не існують. В атмосфері Юпітера температура значно нижча, тому водень перебуває переважно у вигляді молекул H2. Сторінка 62 16. Водень: хімічні властивості та одержання 16.1 Доповніть моделі атома Гідрогену та йонів, які він може утворити.

Атом Гідрогену має 1 протон у ядрі й 1 електрон. Якщо атом віддає електрон, утворюється катіон Гідрогену H+ — у нього залишається 1 протон і немає електронів. Якщо атом приєднує електрон, утворюється гідрид-аніон H− — у нього 1 протон і 2 електрони. 16.2 Схарактеризуйте хімічні властивості водню, заповнивши таблицю. Хімічні рівняння Умови перебігу Реакції з неметалами H2 + O2 → H2O Під час підпалювання H2 + Cl2 → 2HCl На світлі shkola.in.ua H2 + S → H2S За нагрівання N2 + 3H2 → 2NH3 Висока температура, тиск, каталізатор H2 + F2 → 2HF Відбувається дуже бурхливо C + 2H2 → CH4 За високої температури Реакції з металами 2Na + H2 → 2NaH За нагрівання Mg + H2 → MgH2 За високої температури Ca + H2 → CaH2 За нагрівання Реакції з оксидами CuO + H2 → Cu + H2O За нагрівання Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O За нагрівання Cr2O3 + 3H2 → 2Cr + 3H2O За нагрівання 16.3 Запишіть формули та систематичні назви сполук Гідрогену з: K — KH, калій гідрид Sr — SrH2, стронцій гідрид Li — LiH, літій гідрид Al — AlH3, алюміній гідрид Mg — MgH2, магній гідрид shkola.in.ua © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 63 16.4 Запишіть рівняння реакцій речовин із воднем. а) Ag2O + H2 → 2Ag + H2O б) MnO + H2 → Mn + H2O 16.5 Приклади розв’язання задач дивись в ГДЗ до підручника. Сторінка 64 НАВЧАЛЬНЕ ДОСЛІДЖЕННЯ № 5 «Досліджуємо водень» Обладнання: апарат Кіппа, кристалізатор із водою, соломинка, пробірки, сірники. Реактиви: цинк, хлоридна кислота, мильний розчин. ① На малюнку позначте наявність реагентів в апараті Кіппа.

② Як підтвердити або спростувати гіпотезу, що густина водню менша за густину повітря? Потрібно зібрати водень у пробірку, тримаючи її дном догори, і відкрити отвір. Якщо водень вийде вгору, витісняючи повітря, це підтвердить, що його густина менша за густину повітря. ③ Дослідіть фізичні властивості водню. Виконайте дослід II за підручником. Які спостереження доводять або спростовують вашу гіпотезу? shkola.in.ua Під час досліду водень з нижньої пробірки піднімається вгору й заповнює верхню, що видно за «хлопком» при піднесенні запаленого скіпета саме до неї. Це спостереження підтверджує гіпотезу, що густина водню менша за густину повітря. Сторінка 65 ④ Зберіть водень. Виконайте дослід III за підручником. Опишіть, у який спосіб можна збирати водень. Чи є особливості збирання порівняно зі збиранням кисню? Водень збирають витісненням води або витісненням повітря в пробірку, тримаючи її дном угору, бо він легший за повітря. На відміну від кисню, який збирають дном донизу, водень збирають дном угору. © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

⑤ Перевірте наявність водню. Виконайте дослід IV за підручником. У який спосіб можна довести наявність водню в пробірці? Піднести запалений скіпет до отвору пробірки: якщо в ній водень, він згорить із тихим хлопком. Чи можна довести чистоту водню (наявність домішок кисню в ньому)? Так, можна. Для цього підносять запалений скіпет до водню: якщо чути різкий вибух — у водні є домішки кисню, якщо водень горить спокійно, без вибуху — він чистий. Які небезпечні та проблемні ситуації можуть статися під час роботи з названим обладнанням і речовинами? Якими мають бути ваші дії в разі небезпеки? Під час роботи з воднем є небезпека вибуху, бо він легко загоряється, а також опіків від кислоти і травм від розбитого скла. У разі небезпеки потрібно негайно зупинити дослід, перекрити подачу газу, відійти від приладу та повідомити вчителя. Якщо кислота потрапила на шкіру — змити водою. Підбиваємо підсумки 1. За якою ознакою можна стверджувати, що реакція в апараті Кіппа відбувається? За виділенням бульбашок газу в приладі. 2. Поясніть: а) як апарат Кіппа переходить у робочий стан після відкриття крана; Після відкриття крана кислота надходить до металу, починається реакція й виділяється газ. shkola.in.ua б) як апарат переходить у заряджений стан після закриття крана. Після закриття крана тиск газу зростає, кислота відтісняється від металу, реакція зупиняється. 3. Унаслідок якого процесу кислота з верхнього резервуара потрапляє в середній після відкриття крана? Унаслідок дії сили тяжіння (стікає вниз). 4. Унаслідок яких фізичних процесів кислота піднімається у верхній резервуар після закриття крана? Унаслідок тиску газу, що виштовхує кислоту вгору. Сторінка 66 5. Як результати дослідження (дослід ІІ) доводять різницю густин водню та повітря? Тим, що водень піднімається вгору, витісняючи повітря, отже він легший за повітря. 6. На яких фізичних процесах ґрунтуються способи збирання водню витісненням води та витісненням повітря? На різниці густин газів і на поганій розчинності водню у воді. 7. На чому ґрунтується спосіб виявлення водню? На здатності водню загорятися з характерним «хлопком». 8. На чому ґрунтується спосіб визначення чистоти зібраного водню? На спокійному горінні без вибуху, що свідчить про відсутність домішок повітря.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 67 17. Солі 17.2 У формулах солей позначте заряди катіонів та аніонів. Запишіть назви солей і формули кислот, аніони яких містяться в кожній солі. Використовуючи «пазли» з вкладки до зошита, складіть формули наведених солей і переконайтеся в дотриманні принципу електронейтральності речовин. shkola.in.ua Формула солі та заряди йонів

Назва солі

Формула та назва кислоти

K 2 SO4 (K + , SO2− 4 )

калій сульфат

H2 SO4 — сульфатна кислота

Cr(NO_3)_3 (Cr 3+ , NO− 3)

хром(3+) нітрат

HNO3 — нітратна кислота

MgCl_2 (Mg 2+ , Cl− )

магній хлорид

HCl — хлоридна кислота

CuSO4 (Cu2+ , SO2− 4 )

купрум(2+) сульфат

H2 SO4 — сульфатна кислота

SnCl2 (Sn2+ , Cl− )

станум(2+) хлорид

HCl — хлоридна кислота

AgNO3 (Ag + , NO− 3)

аргентум(1+) нітрат

HNO3 — нітратна кислота

AlPO4 (Al3+ , PO3− 4 )

алюміній ортофосфат H3 PO4 — ортофосфатна кислота

BaSO3 (Ba2+ , SO2− 3 )

барій сульфіт

H2 SO3 — сульфітна кислота

BaS (Ba2+ , S 2− )

барій сульфід

H2 S— сульфідна кислота

BaSO4 (Ba2+ , SO2− 4 )

барій сульфат

H2 SO4 — сульфатна кислота

Na2 SiO3 (Na+ , SiO2− 3 )

натрій силікат

H2 SiO3 — силікатна кислота

MnSO4 (Mn2+ , SO2− 4 )

манган(2+) сульфат

H2 SO4 — сульфатна кислота

Ag 2 S (Ag + , S 2− ) Mg 3 (PO4 )2 (Mg 2+ , PO3− 4 )

аргентум(1+) сульфід H2 S — сульфідна кислота магній ортофосфат

H3 PO4 — ортофосфатна кислота

Сторінка 68 17.3 Запишіть формули солей і змоделюйте їх за допомогою «пазлів» із вкладки до зошита. shkola.in.ua магній карбонат — MgCO3 ферум(3+) сульфат — Fe2(SO4)3 цинк нітрат — Zn(NO3)2 хром(3+) ортофосфат — CrPO4 алюміній нітрат — Al(NO3)3 магній бромід — MgBr2 натрій сульфат — Na2SO4 кальцій йодид — CaI2 кальцій силікат — CaSiO3 кальцій ортофосфат — Ca3(PO4)2 аргентум(1+) хлорид — AgCl меркурій(2+) нітрат — Hg(NO3)2 магній сульфіт — MgSO3 купром(1+) фторид — CuF

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

17.4 Схарактеризуйте фізичні властивості солей на прикладах, наведених у § 17 підручника. Характеристика Солі Хімічна формула

Na2CO3

FeCl3

K2CrO4

NaCl

Назва

натрій карбонат

ферум(3+) хлорид

калій хромат

натрій хлорид

Колір

білі кристали

жовті кристали

білі або безбарвні кристали

Агрегатний стан за звичайних умов

тверда речовина

Розчинність у воді

добре розчинна

Зробіть узагальнений висновок щодо фізичних властивостей солей: Солі зазвичай є твердими кристалічними речовинами з високими температурами плавлення, можуть бути безбарвними або забарвленими й відрізняються за розчинністю у воді. 17.5 Приклади розв’язання задач дивись у ГДЗ до підручника. shkola.in.ua Сторінка 69 17.7 Під час прожарювання ферум(3+) сульфату утворюються ферум(3+) оксид і газувата за високої температури речовина, яка під час реакції з водою утворює сульфатну кислоту. Запишіть рівняння цих реакцій. 1. Розклад ферум(3+) сульфату під час прожарювання: Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3 2. Утворення сульфатної кислоти з оксиду сульфуру(VI): SO3 + H2O = H2SO4 Сторінка 70 НАВЧАЛЬНЕ ДОСЛІДЖЕННЯ № 6 «Досліджуємо активність металів» Обладнання: штатив із пробірками. Речовини: зразки металів (цинк, алюміній, залізо, мідь, олово, магній тощо), зразки кислот (хлоридна або сульфатна). (Натрій, калій або кальцій (за наявності) досліджуються віртуально або демонстраційно.) ① Сформулюйте гіпотези. Чи можливо дослідити активність металу за його реакцією з кислотою; Так, можна: активний метал реагує швидше й виділяє більше газу. Чи будь-яку кислоту можна додавати до будь-якого металу для дослідження. Ні, не можна: різні кислоти реагують з металами по-різному і не завжди безпечно.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

② Виконайте експеримент відповідно до опису в підручнику. Опишіть свої спостереження: Метали реагують із кислотою по-різному: одні — швидко з виділенням бульбашок газу, інші — повільно або взагалі не реагують. Чи можна за результатами спостереження дізнатися про активність металів? Так, можна: чим швидше й інтенсивніше проходить реакція, тим активніший метал; якщо реакції немає — метал неактивний. shkola.in.ua Запишіть хімічні рівняння здійснених реакцій. Приклад, якщо брали метали Mg, Zn, Fe, Cu і розбавлену хлоридну кислоту HCl. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Cu + 2HCl = реакція не відбувається Розташуйте символи досліджених металів у ряд від найактивнішого до найменш активного. Mg > Zn > Fe > Cu Порівняйте свій ряд із рядом активності металів на форзаці 2 підручника. Ряд активності металів у підручнику показує таку ж послідовність: магній стоїть вище за цинк, цинк — вище за залізо, а мідь — нижче всіх цих металів. Сторінка 71 Підбиваємо підсумки 1. Чи можливо схарактеризувати активність металу за спостереженням його реакції з кислотою? Відповідь аргументуйте. Так. Чим швидше й помітніше метал реагує з кислотою (бульбашки, нагрівання), тим вищою є його активність порівняно з іншими металами. 2. Як варто враховувати розчинність продукту реакції для визначення кислоти, яку треба додавати до певного металу? Треба враховувати, чи утворена сіль розчинна: якщо продукт нерозчинний, реакція може зупинитися або майже не відбуватися. shkola.in.ua 3. Яку ознаку реакції металів із кислотами можна використовувати для порівняння активності металів? Виділення водню (кількість і швидкість появи бульбашок). 4. Чи існує будь-яка залежність (кореляція) між місцем металічного елемента в періодичній таблиці й активністю відповідного металу? Так. Метали, що стоять лівіше й вище в таблиці, зазвичай активніші. 5. Чи збігається складений вами ряд активності металів із наведеним на форзаці 2 підручника? Обґрунтуйте збіг і розбіжності. Так, збігається. Отриманий ряд показав ту саму послідовність реакційності, що й у таблиці. 6. Визначте чинники, які вплинули на результати експерименту. Чистота металів, концентрація кислоти, температура, площа поверхні металу.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 72 18. Ряд активності металів 18.1 Запишіть продукти реакцій на схемах. метал + кислота → сіль + водень↑ метали (Li, K, Ca, Na) + H2O → луг + водень↑ метали (Al, Mn, Zn, Fe) + H2O → оксид металу + водень↑ 18.2 Схарактеризуйте хімічні властивості металів, заповнивши таблицю. Хімічні рівняння Умови перебігу Реакції з кислотами Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Реакція відбувається з виділенням газу

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

Розбавлена кислота, нагрівання

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Активний метал + кислота

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

Реакція відбувається з виділенням газу

Pb + 2HCl → PbCl2↓ + H2↑

Реакція сповільнюється через плівку PbCl2

Cu + HCl → —

Реакція не відбувається Реакції з водою

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Реакція з холодною водою, енергійно

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Відбувається за звичайних умов

Zn + H2O → —

Реакція не відбувається Реакції із солями

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Реакція йде, якщо метал активніший

Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb Витіснення менш активного металу Cu + FeSO4 → —

Реакція не відбувається Реакції з оксидами

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

При сильному нагріванні

Mg + CuO → MgO + Cu

Висока температура

Cu + ZnO → —

Реакція не відбувається

Сторінка 73 18.3 Гра «Хрестики й нулики». Виграшними шляхами є: 1 — метали, розташовані в ряду праворуч від водню; 2 — метали, що реагують із кислотами. Al Fe Hg Ag ① ②

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

18.4 Доповніть таблицю. K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au Найактивніші ← Активність металів найменш активні. Із розчинами кислот Із розчинами кислот реагують. не реагують. Витісняють водень із Витісняють водень із води за Із кислотами не води, утворюючи високої температури, утворюючи реагують. солі. оксиди. Із водного розчину Метал можна одержати витісненням його з розчину солі солі витиснути активнішим металом. неможливо. 18.5 У розчин нікель(2+) сульфату занурили свинцеву та залізну пластини. З яким металом реакція відбуватиметься? Відповідь поясніть. Реакція відбуватиметься із залізною пластиною, оскільки залізо є активнішим металом, ніж нікель, і може витісняти його з розчину солі. Свинець менш активний за нікель, тому з ним реакція не відбувається. 18.6 Чому для одержання міді з розчину купрум(2+) сульфату не можна використовувати натрій і калій, адже вони активніші за мідь? Чи можна їх використовувати для одержання міді з розплаву купрум(2+) оксиду? Відповідь поясніть. Натрій і калій дуже активні, тому реагують з водою. Для добування міді з оксиду CuO їх можна використовувати. 18.7 Які речовини утворюються внаслідок взаємодії води: а) з активними металами — луг і водень б) з оксидами активних металічних елементів — основи (луги) в) з оксидами неметалічних елементів — кислоти Сторінка 74 18.8 Визначте можливість реакцій між металами та кислотами. Для можливих запишіть хімічні рівняння. а) Mg + H2SO4(розб.) → MgSO4 + H2↑ б) Fe + 2HBr → FeBr2 + H2↑ в) Hg + HCl — реакція не відбувається г) 2Al + 6HI → 2AlI3 + 3H2↑ д) Cu + H3PO4 — реакція не відбувається е) Ni + H2SO4(розб.) → NiSO4 + H2↑ ж) Au + HCl — реакція не відбувається и) Pb + 2HCl → PbCl2↓ + H2↑ к) Sn + H2SO4(розб.) → SnSO4 + H2↑ л) Zn + 2HBr → ZnBr2 + H2↑ 18.9 Визначте можливість реакцій металів із водою. Для можливих реакцій запишіть хімічні рівняння й назви продуктів реакцій. а) K 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

продукти: калій гідроксид і водень б) Sr Sr + 2H2O → Sr(OH)2 + H2↑ продукти: стронцій гідроксид і водень в) Ba Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ продукти: барій гідроксид і водень г) Mn — з водою за звичайних умов не реагує д) Sn —з водою за звичайних умов не реагує е) Ag — з водою не реагує 18.10 Визначте можливість реакцій між солями та металами. Для можливих реакцій запишіть хімічні рівняння та назвіть продукти реакцій. а) FeSO4 + Sn — реакція не відбувається б) 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag продукти: купрум(2) нітрат і срібло в) 3NiCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Ni продукти: алюміній хлорид і нікель г) CuSO4 + Hg — реакція не відбувається д) Hg(NO3)2 + Cu → Cu(NO3)2 + Hg продукти: купрум(2) нітрат і ртуть е) Hg(NO3)2 + Ag — реакція не відбувається ж) 2CrCl3 + 3Zn → 3ZnCl2 + 2Cr продукти: цинк хлорид і хром и) Al2(SO4)3 + Pb — реакція не відбувається к) SnCl2 + Zn → ZnCl2 + Sn продукти: цинк хлорид і олово л) FeCl2 + Zn → ZnCl2 + Fe продукти: цинк хлорид і залізо м) NiSO4 + Fe → FeSO4 + Ni продукти: ферум(2) сульфат і нікель н) 3CuBr2 + 2Al → 2AlBr3 + 3Cu продукти: алюміній бромід і мідь 18.11 Які з-поміж наведених речовин реагують із водою? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій. a) Na 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ б) Fe з водою за звичайних умов не реагує в) Fe2O3 з водою не реагує г) H2SO4 H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4− д) NaOH NaOH → Na+ + OH− е) CaO CaO + H2O → Ca(OH)2 © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

18.12 Визначте можливість реакцій між такими металами й оксидами. Для можливих реакцій запишіть хімічні рівняння та назви продуктів реакцій. а) Zn + PbO → ZnO + Pb продукти: цинк оксид і свинець б) 3Ca + Fe2O3 → 3CaO + 2Fe продукти: кальцій оксид і залізо в) 2Al + 3NiO → Al2O3 + 3Ni продукти: алюміній оксид і нікель г) CuO + Au — реакція не відбувається д) Al2O3 + Cr — реакція не відбувається е) 3Zn + Cr2O3 → 3ZnO + 2Cr продукти: цинк оксид і хром Сторінка 75 18.13 Приклади розв’язання задач дивись у ГДЗ до підручника. Сторінка 76 18.14 Прочитайте опис досліду, наведеного в завданні № 224 у підручнику на с. 167, та дайте відповіді на запитання. ① Запишіть рівняння реакції натрію з водою. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ② Яке спостереження свідчить про утворення водню? Виділення бульбашок газу. А натрій гідроксиду? Появою рожевого забарвлення фенолфталеїну. ③ Яка ознака активного перебігу цієї реакції? Бурхливе виділення газу та швидкий рух натрію. ④ Чому шматочок натрію переміщався поверхнею води, а не тонув. (Для відповіді можна скористатися додатковими джерелами.) Натрій має меншу густину, ніж вода, а бульбашки водню утримують його на поверхні. ⑤ Обговоріть ризики цього експерименту. Можливе займання водню та бризки їдкого розчину. ⑥ З опису експерименту наведіть приклади, як учитель контролював ризики для себе та учнівства в класі. Учитель використав захисні окуляри, екран і малий шматочок натрію. 18.15 Прочитайте завдання № 226 у підручнику на с. 168 і дайте відповіді на запитання. ① Чому з алюмінієвими виробами нічого не трапляється в повітрі або в разі занурення у воду? З алюмінієвими виробами нічого не трапляється, бо їхня поверхня вкрита міцною захисною плівкою оксиду алюмінію, яка не пропускає повітря і воду. ② Припустіть, яка речовина прореагує першою, якщо гранулу алюмінію помістити в хлоридну кислоту. Відповідь обґрунтуйте. Першою з хлоридною кислотою реагує плівка Al2O3, оскільки вона розташована на поверхні металу і кислота контактує з нею спочатку. © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

③ Чому реакція алюмінію з хлоридною кислотою із часом прискорюється? Після розчинення захисної плівки кислота безпосередньо взаємодіє з алюмінієм, тому реакція прискорюється. Сторінка 77 19. Вуглекислий газ 19.1 Схарактеризуйте фізичні властивості вуглекислого газу, заповнивши таблицю. Характеристика Опис Хімічна формула

CO2

Відносна молекулярна маса

Колір, запах

Безбарвний, без запаху

Агрегатний стан за звичайних Газ умов Температура кипіння

−78,5°C (переходить у твердий стан)

Температура плавлення

−56,6°C

Розчинність у воді

Розчиняється, але не дуже добре

Густина

Більша, ніж у повітря (приблизно 1,8 г/л)

Значення в природі

Є в повітрі, виділяється при диханні і горінні, потрібний для фотосинтезу

19.2 Схарактеризуйте способи одержання вуглекислого газу, заповнивши таблицю. Процес Хімічне рівняння Умови перебігу Горіння вугілля (або сажі)

C + O2 = CO2

Під час горіння в кисні (на повітрі)

Горіння метану й інших вуглеводнів

CH4 + 2O2 = = CO2 + 2H2O

Під час горіння в кисні (на повітрі)

Розкладання кальцій карбонату CaCO3 = CaO + CO2

Під час сильного нагрівання

Реакція харчової (питної) соди з NaHCO3 + HCl = кислотою = NaCl + H2O + CO2

За кімнатної температури, при змішуванні речовин

Реакція кальцинованої соди з кислотою

Na2CO3 + 2HCl = За кімнатної температури = 2NaCl + H2O + CO2

Реакція кальцій карбонату з кислотою

CaCO3 + 2HCl = = CaCl2 + H2O + CO2

За кімнатної температури

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 78 19.3 Схарактеризуйте хімічні властивості вуглекислого газу, заповнивши таблицю. Хімічні рівняння Умови перебігу Реакція з водою CO2 + H2O = H2CO3

У водному розчині

Реакції з основними оксидами CaO + CO2 = CaCO3

За звичайних умов

Na2O + CO2 = Na2CO3

За звичайних умов Реакції з основами

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O У водному розчині Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O У водному розчині (вапняна вода) 19.4 Порівняйте розчинність кисню з розчинністю вуглекислого газу. У якого газу максимальна масова частка в розчині більша? Поставте відповідні знаки.

Вуглекислий газ у воді розчиняється краще, ніж кисень. Отже, більшу максимальну масову частку в розчині має вуглекислий газ. 19.5 Обчисліть максимальний об’єм вуглекислого газу, який розчиняється у воді об’ємом 1 л (н. у.). Порівняйте його з розчинністю за 25 °C, якщо густина вуглекислого газу за такої температури 1,8 г/л. Відомо: Розв’язання: S(CO2, н. у.) = 1,73 г V1 = m / ρ = 1,73 / 1,977 ≈ 0,88 л S(CO2, 25°C) = 1,45 г V2 = 1,45 / 1,8 ≈ 0,81 л ρ(CO2, н. у.) = 1,977 г/л 0,88 л > 0,81 л ρ(CO2, 25°C) = 1,8 г/л Відповідь: За н. у. розчиняється приблизно 0,88 л CO2, за 25°C — V(CO2, н. у.) — ? приблизно 0,81 л; розчинність зменшується з підвищенням V(CO2, 25°C) — ? температури. shkola.in.ua 19.6 Запишіть рівняння реакцій горіння етану C2H6 і пропану C3H8 (вуглеводнів, які містяться в природному газі), якщо продукти цих реакцій такі самі, як і внаслідок згоряння метану. Рівняння горіння етану: 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O Рівняння горіння пропану: C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 79 19.7 Запишіть хімічні рівняння реакцій вуглекислого газу з: а) магній оксидом CO2 + MgO = MgCO3 б) натрій оксидом CO2 + Na2O = Na2CO3 в) натрій гідроксидом CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O г) барій гідроксидом CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O 19.8 Приклади розв’язання задач дивись у ГДЗ до підручника. Сторінка 80 19.9 Прочитайте завдання № 243 у підручнику на с. 176, проаналізуйте будову вогнегасників і дайте відповіді на запитання. ① Поясніть значення вуглекислого газу для пожежогасіння, зважаючи на трикутник вогню (§ 10, мал. 10.1). CO2 не підтримує горіння і витісняє кисень, тому вогонь гасне. ② Опишіть принцип дії вуглекислотного вогнегасника. Під час відкривання балона CO2 виходить, охолоджує і витісняє кисень з осередку пожежі. ③ За інструкцією до вуглекислотного вогнегасника під час користування ним у жодному разі не можна триматися руками за розтруб. Поясніть цю вимогу. (Для відповіді пригадайте з курсу фізики, які теплові ефекти відбуваються під час випаровування рідин і розширення газів.) Розтруб сильно охолоджується через розширення газу, можна отримати обмороження. ④ Опишіть принцип дії повітряно-пінного вогнегасника. Під час відкривання вогнегасника CO2 різко виходить назовні, охолоджує місце пожежі та витісняє кисень. У результаті горіння припиняється. ⑤ Яка функція піноутворювача в повітряно-пінному вогнегаснику? Піноутворювач створює стійку піну, що перекриває доступ повітря. 19.10 Прочитайте завдання № 244 у підручнику на с. 177 і дайте відповіді на запитання. ① Які фізичні явища відбуваються під час декофеїнізації? Відбувається розчинення кофеїну в скрапленому CO2 та фазові переходи CO2 (скраплення і випаровування). ② Які способи розділення сумішей застосовують? Використовують екстракцію, відокремлення розчину від зерен і виділення кофеїну після випаровування CO2. ③ У додаткових джерелах знайдіть інформацію щодо галузей промисловості, у яких використовують вуглекислий газ із такою самою метою. У харчовій і фармацевтичній промисловості для добування екстрактів, ароматів і очищення речовин.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 81 19.11 Прочитайте завдання № 246 у підручнику на с. 177 і дайте відповіді на запитання. ① Запропонуйте схему приладу для цього експерименту.

② За який час прореагувала вся кислота? Приблизно за 5 хвилин, бо об’єм газу перестав збільшуватися. ③ Учні й учениці вирішили повторити експеримент із такими самими порціями речовин, але за вищої температури. Які змінні тепер вони мають контролювати в цьому експерименті? Кількість соди, об’єм і концентрацію кислоти та спосіб вимірювання газу. Змінювати тільки температуру. ④ Більше чи менше газу має виділитися в другому експерименті? Відповідь поясніть. Стільки ж, бо кількість реагентів не змінилася. ⑤ Припустіть, менший чи більший час знадобиться, щоб витратилася вся кислота. Відповідь поясніть. Менший, бо за вищої температури реакція відбувається швидше. ⑥ Запропонуйте спосіб, у який можна перевірити це припущення. Повторити дослід за вищої температури і виміряти час виділення газу. 19.12 Прочитайте завдання № 247 у підручнику на с. 178 і дайте відповіді на запитання. ① Опишіть призначення кожного елемента цього приладу. Свічка — джерело CO2, лійка збирає газ, U-трубка конденсує воду, трубка відводить газ, вапняна вода виявляє CO2. ② Після запалення свічки учні й учениці очікували на швидке помутніння вапняної води, проте виявилося, що зібраний ними прилад не працює. Поясніть чому. Трубка занурена занадто глибоко, і газ не може подолати тиск стовпа води. ③ Як треба змінити конструкцію приладу, щоб він запрацював? Підняти пробірку з вапняною водою вище, щоб газ міг у неї потрапляти. Сторінка 82 19.13 Прочитайте завдання № 248 у підручнику на с. 179 і дайте відповіді на запитання. ① Навіщо в цей прилад додали осушувач? Чи може вплинути на результати експерименту його відсутність? © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Щоб видалити водяну пару з CO2, інакше маса газу буде завищена і результат неправильний. ② Якої помилки припустився Артем? Він не витіснив усе повітря з колби, тому газ був сумішшю. ③ Порівняйте густину вуглекислого газу, отриману Сніжаною, із довідниковою. Чому дані не збігаються? У чому припустилася помилки Сніжана? Вона не врахувала масу повітря в колбі, тому сильно занизила густину CO 2. ④ Порівняйте густину вуглекислого газу, отриману Артемом і Юлею, із довідниковою. Чи можна впевнено визначити, хто з них акуратніше виконав експеримент? Юля, бо її результат (1,80 г/л) найближчий до довідникового (1,83 г/л). ⑤ Чим пояснюється розбіжність результату Артема з довідниковим? У колбі залишилося повітря, тому маса газу вийшла меншою. ⑥ Чи можна вважати результат Юлі помилковим? Чому? Ні, він близький до довідникового, різниця — це похибка вимірювань. Сторінка 83 Навчальне дослідження № 7 «Досліджуємо розпушувальну дію вуглекислого газу» Прочитайте опис дослідження в підручнику на с. 181. Запишіть обладнання та реактанти, з якими ви працюватимете. Обладнання: три невеликі посудини для замішування тіста, ложки. Речовини: борошно, вода, цукор; сухі дріжджі, харчова сода, столовий оцет, пакетик комерційного розпушувача для тіста. ① Висловіть гіпотезу, за якою ознакою можна оцінити ефективність розпушувача тіста. Ефективність розпушувача тіста можна оцінити за тим, наскільки збільшився об’єм випеченої булочки. Чим більша і пухкіша булочка, тим краще спрацював розпушувач. ② Виконайте експеримент відповідно до плану, результати зафіксуйте в таблиці. Номер зразка 1 2 3 Розпушувач сода дріжджі Готовий розпушувач Розмір булочок найменший середній найбільший 3 3 Об’єм булочок 60 см 90 см 110 см3 Підбиваємо підсумки 1. За якими параметрами можна оцінити ефективність розпушувача? Чи підтвердилася ваша гіпотеза? За об’ємом і пишністю булочки. Гіпотеза підтвердилась. 2. Чи варто зважувати булочки після випікання? Відповідь обґрунтуйте. Ні, бо маса майже не показує ступінь розпушення. Сторінка 84 3. У який спосіб можна оцінити об’єм випеченої продукції? Виміряти висоту і діаметр та порівняти між собою. 4. Який процес є основою розпушування тіста? Яке значення вуглекислого газу в цьому процесі? Виділення газу. CO2 утворює бульбашки і розпушує тісто.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

5. За інформацією на етикетці використаного вами готового розпушувача визначте речовини, що містяться в його складі. На якій хімічній реакції ґрунтується дія цього розпушувача? Сода, кислота, крохмаль. Дія ґрунтується на реакції з виділенням CO2. 6. Який із розпушувачів є найбільш / найменш ефективним? Найефективніший — готовий розпушувач, найменш — сода без кислоти. Сторінка 85 Навчальне дослідження № 8 «Досліджуємо вуглекислий газ» Прочитайте опис дослідження в підручнику на с. 183. Запишіть обладнання та реактанти, з якими ви працюватимете. Обладнання: апарат Кіппа або інший пристрій для одержання вуглекислого газу, склянка, штатив із пробірками, свічка, сірники, склянка з соломинкою. Речовини: мармур, хлоридна кислота, вода, вапняна вода, універсальний індикатор. ① Запропонуйте спосіб, у який можна: порівняти густину вуглекислого газу й повітря направити CO2 у склянку зі свічками різної висоти. довести, що вуглекислий газ не підтримує горіння накрити склянкою палаючу свічку. визначити спосіб виявлення вуглекислого газу пропустити CO2 через воду з універсальним індикатором. ② Виконайте експериментальні дії за підручником, опишіть свої спостереження та поясніть їх. Порядок дій за Спостереження Про що свідчать підручником спостереження п. 2 Змінив колір на CO₂ розчиняється у воді й червоний утворює кислоту п. 3 Вода стала червона. Вуглекислий газ кислотного характеру п. 4 Свічка, що нижче, Вуглекислий газ важчий за згасла повітря п. 5 Свічка згасла після Вуглекислий газ не підтримує наливання CO₂ горіння п. 6 З’явився осад Вуглекислий газ реагує з вапняною водою, утворюючи осад.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 86 20. Чадний газ 20.1 Схарактеризуйте фізичні властивості чадного газу, заповнивши таблицю. Характеристика Опис Хімічна формула

Відносна молекулярна маса

Колір, запах

Безбарвний, без запаху

Агрегатний стан за звичайних умов Газ Температура кипіння

–191,5°C

Температура плавлення

–205°C

Розчинність у воді

Мало розчинний

Густина

1,25 г/л (легший за повітря)

Токсичність і вогненебезпечність

Дуже отруйний, горючий, вибухонебезпечний

20.2 Дослідіть горіння спиртів: метанолу, етанолу, пентанолу тощо. Чим відрізняється полум’я від різних спиртів? Полум’я різних спиртів відрізняється кольором і яскравістю: метанол і етанол горять майже безбарвним або блакитним полум’ям, а пентанол — жовтим, яскравішим і більш кіптявим. Про що це свідчить? Це свідчить про те, що зі збільшенням кількості атомів Карбону в молекулі спирту зростає ймовірність неповного згоряння і утворення сажі. У який спосіб можна довести наявність часточок сажі в полум’ї? Піднісши до нього холодне скло або фарфорову пластинку: на них з’явиться чорний наліт. 20.3 Запишіть хімічні рівняння згоряння етилового спирту C2H5OH за умови: а) надлишку кисню C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O б) нестачі кисню 2C2H5OH + 5O2 = 4CO + 6H2O 20.4 Схарактеризуйте способи одержання чадного газу, заповнивши таблицю. Хімічні рівняння Умови перебігу 2C + O2 = 2CO

Горіння вуглецю за нестачі кисню

CO2 + C = 2CO

Нагрівання вуглекислого газу з розжареним вуглецем

CH4 + H2O = CO + 3H2 Нагрівання метану з водяною парою (промисловий спосіб) Сторінка 87 20.5 Схарактеризуйте хімічні властивості чадного газу, заповнивши таблицю. Хімічні рівняння Умови перебігу 2CO + O2 = 2CO2

Горіння чадного газу за наявності кисню

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 Нагрівання, відновлення металів з їх оксидів PbO + CO = Pb + CO2

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

20.6 Порівняйте масові частки Карбону в етанолі та пентанолі. Чи правильним є твердження: чим більша масова частка Карбону в речовині, тим більша ймовірність утворення кіптяви? C2H5OH (C2H6O) M(C2H6O) = 2·12 + 6·1 + 16 = 46 г/моль m(C) = 2·12 = 24 г ω(C) = 24 / 46 ≈ 0,52 = 52 % C5H11OH (C5H12O) M(C5H12O) = 5·12 + 12·1 + 16 = 88 г/моль m(C) = 5·12 = 60 г ω(C) = 60 / 88 ≈ 0,68 = 68 % Порівняння: ω(C) у C5H12O > ω(C) у C2H6O Висновок: твердження правильне, бо зі збільшенням ω(C) зростає ймовірність утворення кіптяви. 20.7 Бензин є сумішшю вуглеводнів, але його склад можна умовно описати хімічною формулою С8Н18. Порівняйте масові частки Карбону в метані СН4 та бензині. Запишіть хімічні рівняння повного окиснення метану та бензину. Чи можна стверджувати, що бензин має згоряти кіптявим полум’ям? CH4 M(CH4) = 12 + 4·1 = 16 г/моль m(C) = 12 г ω(C) = 12 / 16 = 0,75 = 75 % C8H18 M(C8H18) = 8·12 + 18·1 = 96 + 18 = 114 г/моль m(C) = 8·12 = 96 г ω(C) = 96 / 114 ≈ 0,84 = 84 % Порівняння: ω(C) у C8H18 > ω(C) у CH4 Рівняння повного окиснення: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O Висновок: оскільки ω(C) у бензині більша, ніж у метані, то за нестачі кисню бензин буде згоряти кіптявим полум’ям. 20.8 Обчисліть об’єм чадного газу (н. у.), необхідного для відновлення залізної руди масою 1 кг, якщо вона складається з оксиду Fe3O4. Відомо: Розв’язання: m(Fe3O4) = 1 кг = Рівняння реакції: = 1000 г Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 Молярна маса Fe3O4: 3·56 + 4·16 = 232 г/моль. V(CO) — ? Кількість речовини Fe3O4: n = 1000 / 232 ≈ 4,31 моль. shkola.in.ua За рівнянням реакції на 1 моль Fe3O4 потрібно 4 моль CO, отже: n(CO) = 4 · 4,31 ≈ 17,24 моль. Об’єм за н. у.: V = 17,24 · 22,4 ≈ 386 л. Відповідь: приблизно 386 л чадного газу. © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 88 20.9 Унаслідок згоряння 1 л бензину в середньому утворюється до 200 г чадного газу. Обчисліть частку бензину (у відсотках за масою), який за таких умов згоряє з утворенням чадного газу. Прийміть, що хімічна формула бензину С8Н18, а його густина дорівнює 750 г/л. Відомо: Розв’язання: V(C8H18) = 1 л М(CO) = 12 + 16 = 28 г/моль ρ(C8H18) = 750 г/л n(CO) = 200 / 28 ≈ 7,14 моль m(CO) = 200 г Рівняння (неповне згоряння): 2C8H18 + 17O2 = 16CO + 18H2O ω(C8H18), % — ? З рівняння: shkola.in.ua 16 моль CO утворюються з 2 моль C8H18, тобто 1 моль C8H18 → 8 моль CO n(C8H18) = 7,14 / 8 ≈ 0,893 моль М(C8H18) = 8·12 + 18·1 = 114 г/моль m(C8H18, що згорів з утворенням CO) = 0,893 · 114 ≈ 102 г Маса 1 л бензину: m(усього) = ρ · V = 750 · 1 = 750 г Масова частка: ω = 102 / 750 ≈ 0,136 = 13,6 % Відповідь: приблизно 13,6 % бензину згоріло з утворенням чадного газу. 20.10 Іра, Микола та Сергій по телевізору почули про труднощі гасіння магнію, що палає. У передачі говорили, що зі звичайних засобів пожежогасіння для гасіння магнію можна використовувати лише азбестову ковдру. Оцініть правильність тверджень щодо можливості загасити палаючий магній. ✓ Іра розповіла, що магній, який палає, не можна гасити водою оскільки за підвищеної температури магній реагує з водою з утворенням вогненебезпечного газу. ✓ Микола зауважив, що пісок (силіцій оксид) реагує з магнієм тож у разі гасіння палаючого магнію піском теплота, яка виділяється під час реакції, посилює горіння. ✓ На думку Сергія, магній, який палає, не можна гасити вуглекислим газом, оскільки він реагуватиме з магнієм з утворенням ще небезпечнішого чадного газу. Сторінка 89 21. Метан 21.1 Схарактеризуйте фізичні властивості метану, заповнивши таблицю. Характеристика Опис Хімічна формула

CH4

Відносна молекулярна маса

Колір, запах

Безбарвний, без запаху

Агрегатний стан за звичайних умов Газ Температура кипіння

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Характеристика

Опис

Температура плавлення

–182,5°C

Розчинність у воді

Дуже мала, мало розчинний

Густина

0,717 г/л (легший за повітря)

Токсичність і вогненебезпечність

Нетоксичний, але горючий і вибухонебезпечний

21.2 Схарактеризуйте хімічні властивості метану, заповнивши таблицю. Хімічні рівняння Умови перебігу CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O Горіння за надлишку кисню 2CH4 + 3O2 = 2CO + 4H2O Горіння за нестачі кисню CH4 + O2 = C + 2H2O

Дуже велика нестача кисню, утворення сажі

21.3 Порівняйте фізичні властивості метану, вуглекислого газу та кисню. Вуглекислий газ Властивість Метан (CH4) Кисень (O2) (CO2) Густина

Найменша, легший за Найбільша, важчий за повітря повітря

Розчинність у Дуже мала Найбільша воді Який із цих газів має найменшу густину? Найменшу густину має метан. Найменшу / найбільшу розчинність у воді? Найменшу — метан, а найбільшу — вуглекислий газ.

Більша за метан, менша за CO2 Невелика

Сторінка 90 21.4 За температури 0 °С розчинність метану у воді становить 0,04 г на1 кг води. Обчисліть масову частку метану у водному розчині за 0 °С. Порівняйте з масовою часткою вуглекислого газу та кисню у водному розчині за умови максимального їхнього розчинення. Відомо: Розв’язання: m(води) = 1000 г Для метану: m(CH4) = 0,04 г m(розчину) = 1000 + 0,04 = 1000,04 г m(CO2) = 3,5 г ω(CH4) = 0,04 / 1000,04 · 100% ≈ 0,004 % m(O2) = 0,07 г Для вуглекислого газу: m(розчину) = 1000 + 3,5 = 1003,5 г ω(CH4), ω(CO2), ω(CO2) = 3,5 / 1003,5 · 100% ≈ 0,349 % ω(O2) — ? Для кисню: shkola.in.ua m(розчину) = 1000 + 0,07 = 1000,07 г ω(O2) = 0,07 / 1000,07 · 100% ≈ 0,007 % Висновок: ω(CO2) > ω(O2) > ω(CH4).

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

21.5 Розчинність метану у воді за 0 °С становить 0,04 г на 1 кг води. Обчисліть об’єм метану, який можна виділити з розчину з максимальним умістом метану за такої температури масою 1000 кг. Відомо: Розв’язання: m(води) = 1000 кг = У 1000 г води розчиняється 0,04 г CH4. = 1 000 000 г У 1 000 000 г води розчиниться: Розчинність CH4: m(CH4) = 0,04 · 1000 = 40 г 0,04 г на 1000 г води М(CH4) = 16 г/моль n(CH4) = 40 / 16 = 2,5 моль V(CH4) — ? За н. у. 1 моль газу займає 22,4 л, отже: shkola.in.ua V(CH4) = 2,5 · 22,4 = 56 л Відповідь: з такого розчину можна виділити 56 л метану. 21.6 Обчисліть мінімальний об’єм метану (н. у.), витік якого з побутової газової печі може спричинити вибух на кухні. Прийміть, що площа кухні становить 10 м2, висота стелі — 2,5 м, інші дані знайдіть у тексті параграфа. (Пам’ятайте, що витік будь-якої кількості газу є вкрай небезпечною ситуацією!) Відомо: Розв’язання: 2 S = 10 м V(повітря) = S · h = 10 · 2,5 = 25 м3 h = 2,5 м Із параграфа: Нижня межа вибухонебезпечної концентрації метану в V(CH4) — ? повітрі — 4,4 %. shkola.in.ua 4,4 V(CH4) = · 25 = 1,1 м3 100 Відповідь: мінімальний об’єм метану становить 1,1 м3. Сторінка 91 21.7 2015 року споживання природного газу в Україні становило близько 34 млрд м 3 на рік. Знайдіть у тексті параграфа необхідну інформацію та обчисліть, на скільки років Україні вистачить власних розвіданих запасів природного газу за умови споживання на такому самому рівні. Відомо: Розв’язання: 3 Vспож = 34 млрд м /рік 1,5 трлн м3 = 1500 млрд м3 Vзап = 1,5 трлн м3 t = Vзап / Vспож = 1500 / 34 ≈ 44 (роки) Відповідь: t ≈ 44 роки. t — ? (років) shkola.in.ua 21.8 Один із лабораторних способів одержання метану — гідроліз алюміній карбіду, який відбувається за хімічним рівнянням: Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑ Обчисліть об’єм метану, який можна одержати гідролізом алюміній карбіду масою 360 г. Відомо: Розв’язання: m(Al4C3) = 360 г М(Al4C3) = 4·27 + 3·12 = 108 + 36 = 144 г/моль n(Al4C3) = 360 / 144 = 2,5 моль V(CH4) — ? Рівняння реакції: shkola.in.ua Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 З рівняння: 1 моль Al4C3 → 3 моль CH4 © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

n(CH4) = 2,5 · 3 = 7,5 моль V(CH4) = 7,5 · 22,4 = 168 л Відповідь: V(CH4) = 168 л. Сторінка 92 22 Колообіг карбону. Парниковий ефект 22.2 За зразком підпишіть процеси утворення сполук Карбону в природі та запишіть їх характер: біогенний, абіогенний чи антропогенний.

Сторінка 93 22.3 Схарактеризуйте парниковий ефект, підписавши енергетичні процеси на Землі.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Визначте правильність тверджень. У квадратиках ліворуч поставте відповідно «+» або «−». − Кількість енергії, що розсіюється Землею в космосі, більша, ніж потрапляє на Землю. + Земна поверхня поглинає 4/5 енергії, що на неї потрапляє від Сонця. + У вигляді теплоти земна поверхня випромінює менше 2/3 поглиненої енергії. − Земна поверхня випромінює енергію в УФ-діапазоні. + Близько 30% сонячного випромінювання відбивається земною поверхнею та атмосферою. 22.4 Оцініть правильність тверджень. У квадратиках ліворуч поставте відповідно «+» або «−». + Щo більше вуглекислого газу потрапляє в атмосферу, то більше його буде розчинятися у воді Світового океану і навпаки, тож між цими процесами існує певна рівновага. + Температура в Арктиці зростає майже вдвічі швидше, ніж у середньому на планеті. Унаслідок цього швидше тануть арктичні льодовики та морський лід. + У середньому більшість материкових регіонів нагріваються швидше, ніж океани, через різницю теплоємності води й суші. + Попри наявні знання про кліматичні системи, існує ще багато невідомих чинників: приміром, не всі процеси взаємодії між атмосферою, океанами, суходолом і біосферою зрозумілі або передбачувані. + Хоча метеорологи можуть прогнозувати погоду на кілька днів, кліматичні прогнози працюють за іншими принципами, у яких треба вивчати довгострокові тенденції. Погода — це лише короткостроковий вияв кліматичних тенденцій. Сторінка 94 22.5 Проаналізуйте таблицю щодо парникових газів і дайте відповідь на запитання. ① Який із газів виявляє найсильніший парниковий ефект? Найсильніший парниковий ефект має оксиди Нітрогену, бо в них найбільший парниковий фактор (160). © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

② Який із газів найбільше впливає на температуру повітря? Найбільше на температуру повітря впливає водяна пара. Її внесок у парниковий ефект найбільший (36–72%). ③ З-поміж газів з істотним умістом у повітрі (за винятком водяної пари) визначте той, що найсильніше впливає на парниковий ефект. Із газів з істотним умістом у повітрі (крім водяної пари) найбільше впливає вуглекислий газ (CO2), бо саме він дає найбільший внесок серед них (9–26%). Сторінка 95 Навчальне дослідження № 9 «Моделюємо парниковий ефект» Запишіть обладнання та реактанти, з якими ви працюватимете. Обладнання: скляні банки, невеликі акваріуми, пластикові бутлі на 5 або 10 л, термометри, джерело вуглекислого газу. Речовини: Пісок, водяна пара, вуглекислий газ. Поміркуйте ① Схарактеризуйте методику експерименту, давши відповіді на запитання. 1) Які об’єкти слід підготувати, щоб дослідити вплив вуглекислого газу та водяної пари в повітрі на ефективність парникового ефекту? Слід підготувати 4 однакові прозорі посудини, у кожну з яких насипати шар піску й помістити термометр. 2) Які умови експерименту мають бути постійними, а які — змінними? Постійні: форма та об’єм посудин, відстань до джерела тепла, товщина шару піску, тривалість нагрівання. Змінні: склад повітря в посудинах (звичайне, з CO2, з водяною парою). 3) Які параметри (властивості) потрібно вимірювати? Потрібно вимірювати температуру повітря в кожній посудині та порівнювати, як швидко і наскільки вона підвищується. ② Виконайте експеримент, результати дослідження зафіксуйте в таблиці. Посудини Характеристика 1 2 3 4 газової суміші повітря водяна пара CO2 CO2 + H2O Час, хв

Температура в посудинах, ℃ 1

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 96 ③ Побудуйте на одній координатній площині графіки залежності температури всередині посудини від часу, на якій нанесіть результати спостереження для всіх посудин.

Підбиваємо підсумки 1. Чи впливають на отримані результати властивості матеріалу посудин, їхня форма й об'єм? Як це можна перевірити? Так. Треба використати однакові посудини або поміняти їх місцями і повторити дослід. 2. Чи зміниться результат, якщо половину дослідів виконати в пластиковому 5-літровому бутилі, а решту — у скляному акваріумі? Так, оскільки різні матеріали мають різну теплопровідність. 3. Чи можна стверджувати, що вміст водяної пари в посудинах 2 і 3 приблизно однаковий? Ні, не можна. У посудині з CO2 водяної пари значно менше, ніж у посудині з водяною парою. 4. У який ще спосіб, окрім запропонованого, можна було б створити вологу атмосферу в посудинах? Можна поставити в посудину відкриту ємність з водою або збризнути стінки водою. 5. Чи впливає розміщення термометра на дні ємності (ближче або далі від джерела теплоти) на результат дослідження? Так, впливає. Якщо термометр ближче до джерела тепла, він покаже вищу температуру. 6. Опишіть, як би змінився план експерименту, якщо ви мали б разом із водяною парою та вуглекислим газом дослідити також уплив метану на парниковий ефект. Скільки посудин для такого дослідження потрібно було б підготувати? Потрібно додати ще одну посудину з метаном, отже всього треба 5 посудин (повітря, водяна пара, CO2, CO2 + H2O, метан).

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 97 23. Декарбонізація діяльності людини 23.1 Доповніть речення. Декарбонізація — це зменшення викидів вуглекислого газу та інших сполук Карбону в атмосферу шляхом скорочення використання викопного палива і переходу на чисті джерела енергії. 23.2 Проаналізуйте малюнки та запишіть джерела вуглецевого сліду, які вони характеризують.

Автомобільний транспорт — спалювання пального, викиди CO2. Промисловість і енергетика — робота заводів і електростанцій, спалювання викопного палива. Тваринництво — розведення великої рогатої худоби, викиди метану. Сільське господарство (рослинництво) — обробіток полів, використання добрив і техніки. Сільськогосподарська техніка — спалювання пального під час оранки і обробки ґрунтів. Вирубування лісів — зменшення поглинання CO2 і додаткові викиди Карбону. © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 98 23.3 Оберіть будь-який предмет, яким ви часто користуєтеся. Схарактеризуйте процеси, які формують його вуглецевий слід. Запропонуйте заходи для зменшення цього сліду. Оберу ручку для письма. Її вуглецевий слід виникає під час виробництва пластику та чорнил і транспортування. Зменшити його можна, якщо виготовляти ручку із переробленого пластику та користуватися замінними стрижнями. 23.4 Проаналізуйте світлини та підпишіть способи декарбонізації, які вони ілюструють.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 99 23.5 На зменшення вуглецевого сліду може вплинути перехід на водневу енергетику. Залежно від способу одержання водню розрізняють «кольоровий водень». Схарактеризуйте кольори водню, заповнивши таблицю. «Колір» Ресурси (сировина або джерело Процес одержання водню енергії) Парова конверсія метану з Сірий Природний газ виділенням CO2 Парова конверсія метану з Природний газ + технології Блакитний уловлюванням CO2 уловлювання CO2 Електроліз води з використанням Вода + електроенергія атомних Жовтий електроенергії АЕС електростанцій Вода + відновлювані джерела Зелений Електроліз води без викидів CO2 енергії (сонце, вітер) 23.6 Накресліть схему «Колообіг Карбону», у якому не використовуватиметься викопне паливо, а лише біопаливо.

Унаслідок згоряння біопалива також виділяється вуглекислий газ. Поясніть, чому за таких обставин використання біопалива є одним зі шляхів декарбонізації. Рослини, з яких виготовляють біопаливо, під час росту поглинають вуглекислий газ з атмосфери. Під час згоряння біопалива цей CO2 повертається в повітря, але не збільшує його загальну кількість. Тому вуглецевий цикл залишається майже збалансованим. Через це біопаливо вважають одним зі шляхів декарбонізації. Сторінка 100 Навчальне дослідження № 10 «Залежність між масою реактанту та масою продуктів реакції» Запишіть обладнання та реактанти, з якими ви працюватимете. Обладнання: мірний посуд, хімічні склянки, скляна паличка, шпатель, фільтрувальний папір, лійка. © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Речовини: розчини соди і кальцій хлориду CaCl2, дистильована вода. ① Сформулюйте гіпотезу щодо чинників, які можуть уплинути на точність результатів дослідження. Точність результатів дослідження може зменшуватися через втрати осаду під час фільтрування, неповне висушування осаду та похибки вимірювань маси і об’єму. ② Використовуємо розчин кальцій хлориду з характеристиками: V(CaCl2) = 10 мл. w(CaCl2) = 5%. ③ Під час експерименту відбувається реакція відповідно хімічного рівняння: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl. ④ Обчисліть об’єм розчину соди, необхідний для реакції з кальцій хлоридом. Відомо: Розв’язання: V(CaCl2) = 10 мл; m(розчину CaCl2) = 10 г w = 5 %; m(CaCl2) = 10 · 0,05 = 0,5 г ρ = 1 г/мл n(CaCl2) = 0,5 : 111 ≈ 0,0045 моль CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl V(Na2CO3) — ? n(Na2CO3) = 0,0045 моль shkola.in.ua m(Na2CO3) = 0,0045 · 106 ≈ 0,48 г m(розчину Na2CO3) = 0,48 : 0,05 = 9,6 г ≈ 9,6 мл Беремо в 1,5 раза більше: V(Na2CO3) ≈ 15 мл Відповідь: 15 мл. ⑤ Визначаємо результати експерименту: m(фільтрувального папірця) = 0,5 г; m(папірця з осадом після висушування) = 0,93 г; m(осаду) = 0,93 – 0,5 = 0,43 г. Сторінка 101 ⑥ Обчисліть за рівнянням реакції масу кальцій карбонату CaCO3 (крейди), що мав утворитися з використанням розчину кальцій хлориду того об’єму, який ви обрали. (Густину розчинів прийміть 1 г/см3.) Відомо: Розв’язання: V(CaCl2) = 10 мл m(розчину CaCl2) = 10 мл · 1 г/мл = 10 г w(CaCl2) = 5 % m(CaCl2) = 10 · 0,05 = 0,5 г 3 ρ = 1 г/см n(CaCl2) = 0,5 : 111 ≈ 0,0045 моль Mr(CaCl2) = 111 г/моль Рівняння реакції: Mr(CaCO3) = 100 г/моль CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl За рівнянням: m(CaCO3) — ? n(CaCO3) = n(CaCl2) = 0,0045 моль shkola.in.ua m(CaCO3) = 0,0045 · 100 = 0,45 г Відповідь: m(CaCO3) = 0,45 г.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

⑦ Оцініть відносний вихід продукту реакції — частку кальцій карбонату, яку ви одержали від того, що мали одержати: m(CaCO3, одержаногопід час досліду) 0,43 η= = ≈ 0,96 ≈ 96%. m(CaCO3, обчислена)

0,45

⑧ За даними вашого експерименту та даними інших груп складіть графік залежності маси продукту реакції від об’єму початкового розчину кальцій хлориду.

Сторінка 102 ⑨ Порівняйте відносний вихід продукту реакції, отриманий вами й іншими групами ваших однокласників / однокласниць, склавши стовпчикову діаграму.

Підбиваємо підсумки 1. Чи збігається обчислена маса осаду з одержаною? Поясніть цей факт. Ні, не збігається, бо частина осаду втрачається під час фільтрування і висушування. © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

2. У якої групи найбільше відрізняються маса одержаного осаду та обчислене значення маси осаду (найменше значення відносного виходу продукту реакції)? Які чинники можуть упливати на цю різницю? Найбільша різниця у групи з 15 мл CaCl2 через більші втрати осаду. 3. Чи вдалося підтвердити / спростувати гіпотезу, сформульовану вами до дослідження? Так, гіпотезу підтверджено. Сторінка 103 РОЗДІЛ 3. ДОСЛІДЖУЄМО БУДОВУ АТОМА 24. Склад атомів 24.2 Схарактеризуйте субатомні частинки, доповнивши таблицю. Частинка Позначення Заряд Маса Масове число Кл умовн. од. г а.о.м. Електрон e⁻ −1,6·10⁻¹⁹ −1 9,1095·10⁻²⁸ 0,00055 0 Протон p⁺ +1,6·10⁻¹⁹ +1 1,6726·10⁻²⁴ 1,00728 1 Нейтрон n⁰ 0 0 1,6750·10⁻²⁴ 1,00867 1 24.3 Доповніть речення. Число протонів в ядрі атома дорівнює _порядковому (протонному) числу.__ Число електронів в атомі дорівнює __числу протонів_____ Число нейтронів в ядрі атома можна визначити за формулою: N = A − Z ____________________ Запишіть символи, якими позначають: нуклонне (масове) число: ____A____ протонне число ____Z____ заряд ядра атома __+Z______ нейтронне число ___N_____ 24.4 Складіть діаграми Венна, порівнявши поняття:

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 104 24.5 Схарактеризуйте нукліди Гідрогену. Нуклід Число частинок Заряд ядра Масове число Позначення Протій, Н p = 1 n = 0 e⁻= 1 +1 1 ¹H Дейтерій, D p = 1 n = 1 e⁻= 1 +1 2 ²H Тритій, T p = 1 n = 2 e⁻= 1 +1 3 ³H 24.6 У таблиці наведено склад атомних ядер деяких нуклідів. Визначте, які нукліди наведено, та запишіть їхні символи. Характеристики ядра Z = 2 Z = 8 Z = 15 Z = 35 Z = 25 Z = 89 N =1 N = 9 N = 16 N = 45 N = 30 N = 117 Позначення нукліда ³₂He ¹⁷₈O ³¹₁₅P ⁸⁰₃₅Br ⁵⁵₂₅Mn ²⁰⁶₈₉Ac 24.7 Заповніть таблицю. Нуклід Число частинок (p, n, e⁻) Карбон-12 p = 6, n = 6, e⁻ = 6 Стронцій-90 p = 38, n = 52, e⁻ = 38 Цезій-137 p = 55, n = 82, e⁻ = 55 Уран-235 p = 92, n = 143, e⁻ = 92

Заряд ядра +6 +38 +55 +92

Масове число 12 90 137 235

Позначення ¹²₆C ⁹⁰₃₈Sr ¹³⁷₅₅Cs ²³⁵₉₂U

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 105 24.8 Визначте характеристики нуклідів. ¹⁷O p = 8 n = 9 e⁻ = 8 ¹⁹F p = 9 n = 10 e⁻ = 9 ¹⁴C p = 6 n = 8 e⁻ = 6 ⁵⁶Fe p = 26 n = 30 e⁻ = 26 ¹³⁷Cs p = 55 n = 82 e⁻ = 55 ³⁹K p = 19 n = 20 e⁻ = 19 ¹³⁰I p = 53 n = 77 e⁻ = 53 ²⁰⁶Pb p = 82 n = 124 e⁻ = 82 24.9 Доповніть таблицю. Хімічний елемент Символ елемента A Z N Бор B 11 5 6 Нітроген N 15 7 8 Хлор Cl 32 17 15 Ртуть Hg 200 80 120 Ферум Fe 56 26 30 24.10 Запишіть символи нуклідів: а) Натрію, який містить стільки нейтронів, що й нуклід ²⁴Mg ²⁴Mg. Z = 12, A = 24. Кількість нейтронів: 24 − 12 = 12. У Натрію Z = 11. Щоб було 12 нейтронів: A = 11 + 12 = 23. Відповідь: ²³Na. б) Оксигену, який містить стільки нейтронів, що й нуклід ¹³C ¹³C. Z = 6. Кількість нейтронів: 13 − 6 = 7. В Оксигену Z = 8. Щоб було 7 нейтронів: A = 8 + 7 = 15. Відповідь: ¹⁵O 24.11 Із наведеного списку випишіть окремо: ¹⁶₈O, ¹⁴₆C, ¹⁴₇N, ¹²₆C, ¹⁵₇N, ¹⁵₈O а) ізотопи _¹⁶₈O і ¹⁵₈O_____¹⁴₆C і ¹²₆C_____¹⁴₇N і ¹⁵₇N_____________________ б) нукліди з однаковим нейтронним числом _N = A – Z: ¹⁶₈O і ¹⁴₆C (¹⁶₈O → N = 8 і ¹⁴₆C → N = 8)_____ в) нукліди з однаковим нуклонним числом ___¹⁴₆C і ¹⁴₇N___¹⁵₇N і ¹⁵₈O_ 24.12 У молекулі води можуть міститися різні нукліди Гідрогену (¹H, ²H, ³H) та Оксигену (¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O). Тому існують молекули води з різною відносною молекулярною масою. Запишіть формули молекул води з різним складом. Скільки різних молекул може утворитися із цих нуклідів: а) за складом Для двох атомів Гідрогену можливі такі пари: 1H–1H, 1H–2H, 1H–3H, 2H–2H, 2H–3H, 3H–3H → 6 варіантів. Кожен із них може поєднуватися з 3 варіантами Оксигену (16O, 17O, 18O): 6 × 3 = 18. Відповідь: 18 б) за масою Суми мас Гідрогену: 2, 3, 4, 5, 6 (бо 1+3 і 2+2 дають однакову суму 4) → 5 різних сум. Додаємо маси Оксигену 16, 17, 18: можливі загальні маси: 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24 → 7 значень. © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 106 24.13 Прочитайте завдання № 320 у підручнику на с. 236 і дайте відповіді на запитання. ① Яке значення золотої фольги й α-частинок для проведення цього експерименту? • α-частинки — важкі, швидкі й позитивно заряджені, тому вони добре «відчувають» позитивний заряд усередині атома і можуть показати його розподіл. • Золота фольга слугувала мішенню з великою кількістю атомів для зіткнень із αчастинками. ② Чому важливо було використовувати саме тонку золоту фольгу? Тонка фольга дає змогу α-частинкам пролетіти крізь окремі атоми, а не багаторазово зіштовхуватися. Це дозволяє пов’язати відхилення частинок із будовою одного атома, а не з накопиченим ефектом багатьох зіткнень. ③ Які результати експерименту були несподіваними? Очікували лише невеликі відхилення. Несподіванкою стало те, що деякі α-частинки відхилялися на великі кути або навіть поверталися назад. ④ Чому більшість α-частинок пройшли крізь фольгу без відхилення? Тому що атом майже повністю порожній. Електрони дуже легкі й не здатні суттєво змінити траєкторію важких α-частинок. ⑤ Як можна пояснити той факт, що деякі α-частинки відхилялися під великими кутами або навіть поверталися назад? Вони наближалися дуже близько до малого, але масивного й позитивно зарядженого ядра. Сильне електростатичне відштовхування змінювало їхній рух або відкидало назад. ⑥ Чим планетарна модель атома Е. Резерфорда відрізняється від моделі Дж. Дж. Томсона? • Модель Томсона: позитивний заряд рівномірно розподілений по всьому атому, ядра немає. • Модель Резерфорда: позитивний заряд і майже вся маса зосереджені в ядрі, електрони рухаються навколо нього. У чому її переваги? • Пояснює результати експерименту з відхиленням α-частинок. • Уводить поняття ядра атома. • Закладає основу для подальших моделей. ⑦ Як Е. Резерфорд міг перевірити достовірність отриманих даних? • Повторити експеримент з іншими металами. • Змінювати товщину фольги і енергію α-частинок. • Порівнювати експериментальні дані з теоретичними розрахунками відхилень. ⑧ Як результати цього експерименту пов’язані з явищами, які ми спостерігаємо у Всесвіті (наприклад, у зорях)? Відхилення частинок зарядженими масивними тілами подібне до руху планет навколо зір. Сторінка 107 25. Електронна будова атомів 25.2 Підпишіть енергетичні рівні цифрами та буквами.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

25.3 Доповніть таблицю. Енергетичний рівень (n) 1 2 3 4 Літерне позначення K L M N Максимальне число електронів (2n²) 2 8 18 32 25.4 Заповніть таблицю за зразком. Порядковий Хімічний Період Група номер елемент 6 7 10 12

C N Ne Mg

2 2 2 3

4 5 8 2

Число енергетичних рівнів 2 2 2 3

Число електронів на зовнішньому рівні 4 5 8 2

Сторінка 108 25.6 Установіть відповідність: з’єднайте стрілками умовні позначення електронних оболонок атомів із відповідними їм моделями.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

25.7 Визначте й запишіть символ хімічного елемента, в атомі якого: а) два енергетичні рівні, а на зовнішньому — сім електронів __F__ б) три енергетичні рівні, а на зовнішньому — п’ять електронів __P__ в) два енергетичні рівні, а на зовнішньому — три неспарені електрони __N__ г) три енергетичні рівні, а на зовнішньому — три неспарені електрони __P__ Сторінка 109 25.8 Доповніть електронну будову атомів і модель електронної оболонки.

25.9 За наведеними параметрами схарактеризуйте будову електронної оболонки атомів хімічних елементів. Характеристика Li Na K Be C O F N Число електронів в електронній оболонці атома 3 11 19 4 6 8 9 7 Число енергетичних рівнів, що заповнюються 2 3 4 2 2 2 2 2 електронами Число електронів на зовнішньому енергетичному рівні 1 1 1 2 4 6 7 5 Число електронних пар на зовнішньому рівні 0 0 0 1 2 3 3 2 Число неспарених електронів на зовнішньому рівні 1 1 1 0 2 2 1 3 Сторінка 110 26. Родини хімічних елементів. Властивості електронних аналогів 26.1 Запишіть назви родин хімічних елементів відповідно до групи періодичної таблиці та символи хімічних елементів, які до неї належать. Група 1 2 15 16 17 18 Li, Na, K, Rb, Be, Mg, Ca, Sr, N, P, As, O, S, Se, F, Cl, Br, He, Ne, Ar, Kr, Cs, Fr Ba, Ra Sb, Bi Te, Po I, At Xe, Rn © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

26.2 Схарактеризуйте речовини та хімічні елементи. Лужні Галогени Перетворюються на йони із +1 −1 зарядом Загальна формула оксиду M₂O R₂O₇ Загальна характеристика М’які Активні неметали, простих речовин активні двоатомні молекули метали

Інертні 0 — Одноатомні, інертні гази

26.3 Запишіть хімічні рівняння реакції йоду з: а) з літієм: 2Li + I₂ → 2LiI б) з алюмінієм: 2Al + 3I₂ → 2AlI₃ в) з кальцієм: Ca + I₂ → CaI₂ г) з воднем: H₂ + I₂ → 2HI Сторінка 111 27. Будова електронних оболонок і властивості хімічних елементів 27.2 Визначте склад частинок. атом Алюмінію Al p = 13 е⁻ = 13 йон Алюмінію Al³⁺ p = 13 е⁻ = 10 атом Літію Li p = 3 е⁻ = 3 йон Літію Li⁺ p = 3 е⁻ = 2 27.3 Доповніть таблицю. Хімічний елемент віддавати (макс.) приймати (макс.) Хлор 7 1 Карбон 4 4 Нітроген 5 3 Фосфор 5 3 Сульфур 6 2 27.4 Підпишіть умовні позначення електронних оболонок частинок і порівняйте їх.

Порівняння: Mg²⁺, Ne, O²⁻ мають однакову електронну оболонку (2 рівні, 10 електронів).

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 112 28. Періодичний закон 28.2 Визначте ознаку, за якою згруповано хімічні елементи в кожному стовпчику, та визначте з-поміж них один зайвий елемент. 1 2 3 4 5 6 7 8 H

Зробіть відповідні записи за зразком. Ознака «Зайвий» елемент 1 — інертні елементи H — не є інертними 2 — перехідні метали Ar не є перехідним металом 3 — лужні елементи B не є лужним елементом 4 — галогени Mn не є галогеном 5 — лужноземельні елементи Zn не є лужноземельним 6 — неметали Na не є неметалом 7 — лужні метали H не є лужним металом 8 — метали 6 групи O не є металом 28.3 Елементи А і Б розміщені в 2-й групі, а елемент В — у 17-й групі. Сполука елементів А і Б розчинна у воді, а сполука елементів Б і В має білий колір і нерозчинна у воді. Якими елементами можуть бути А, Б і В? Розчинна у воді сполука → BeF₂ Білий і нерозчинний → CaF₂ Відповідь: A — Берилій (Be), Б — Кальцій (Ca), В — Флуор (F)

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 113 28.4 Порядкові номери хімічних елементів А, Б, і В дорівнюють відповідно n, n + 2, n + 4. ① Якщо хімічний елемент А — найлегший галоген, то хімічним елементом Б буде Найлегший галоген — Флуор (F), Z = 9. Отже n = 9, тоді: Б: n + 2 = 11 → Натрій (Na) В: n + 4 = 13 → Алюміній (Al) Відповідь: Б — Натрій (Na). ② Якщо хімічний елемент В — інертний, а Б — металічний, то хімічним елементом А — Інертні гази мають Z = 2, 10, 18, 36, 54, 86,… Тобто n + 4n має бути одним із них. Візьмемо n + 4 = 86 ⇒ n = 82 A: Z = 82 → Свинець Pb Б: Z = 84 → Полоній Po (металічний елемент) В: Z = 86 → Радон Rn (інертний газ) Відповідь: A — Pb. ③ Якщо хімічні елементи А і Б розміщені в одній групі, то хімічним елементом В є Тоді їхні порядкові номери мають відрізнятися так, як «крок» у групі (8, 18, 32… залежно від періоду), але не на 2. Тобто жодні реальні елементи з номерами n і n + 2 не можуть бути в одній групі. Висновок: ця умова неможлива, отже визначити В не можна. ④ Чи можуть прості речовини, утворені А, Б і В, за звичайних умов бути газами? Відповідь обґрунтуйте. • У варіанті (1): F₂ — газ, але Na і Al — тверді → ні. • У варіанті (2): Rn — газ, але Pb і Po — тверді → ні. • У варіанті (3) розв’язку немає. Відповідь: ні, всі три газами бути не можуть. 28.5 Визначте в періодичній таблиці хімічний елемент, єдиний оксид якого має відносну молекулярну масу 40 ± 1, а заряд його йонів не більший за 4+. Доведіть, що існує лише один такий елемент. «Єдиний оксид» для багатьох металів має формулу EO (наприклад MgO, CaO). Тоді відносна молекулярна маса: Mr(EO) = Ar(E) + 16 За умовою Mr ≈ 40. Отже: Елемент з Ar ≈ 24 – Магній (Mg). 28.6 Хімічний елемент, оксид якого відповідає формулі EO3, утворює сполуку з Гідрогеном, у якій масова частка Гідрогену становить 2,47%. Визначте цей хімічний елемент. Оксид має формулу EO₃. Такі оксиди утворюють елементи типу S, Se, Te (халькогени). Ці елементи утворюють сполуки з Гідрогеном виду H₂E. Масова частка Гідрогену 2,47% означає, що: • елемент не дуже легкий (як S), • але й не дуже важкий (як Te). Із трьох можливих елементів: • S → водню було б більше, © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Te → водню було б менше, • Se → значення близьке до 2,47%. Відповідь: Se. •

Сторінка 114 РОЗДІЛ 4 ДОСЛІДЖУЄМО БУДОВУ РЕЧОВИНИ 29. Природа хімічного зв’язку 29.1 Доповніть речення. Хімічний зв’язок — це взаємодія атомів, що зумовлює стійкість багатоатомних частинок (молекул, йонів, кристалів). 29.2 Доповніть схему типів хімічного зв’язку.

29.3 Скільки електронів бракує до октету атомам: Нітрогену ______3___________ Сульфуру ______2___________ Флуору ________1___________ Хлору _________1___________ Карбону _______4___________ Оксигену ______2___________

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 115 29.4 Доповніть таблицю. Хімічний До електронної елемент оболонки якого елемента прагне? Літій Оксиген Кальцій Алюміній Хлор

Гелію (He) Неону (Ne) Аргону (Ar) Неону (Ne) Аргону (Ar)

Атоми переважно віддають чи приймають електрони? віддають приймають віддають віддають приймають

Число електронів, що будуть віддавати / приєднувати 1 2 2 3 1

29.5 Запишіть число електронів, які «прагнуть» віддати атоми: Літію _________1_________ Алюмінію _____3_________ Магнію _______2_________ Фосфору ______5_________ Калію ________1__________ Хлору ________7__________ 29.6 Прочитайте завдання № 362 у підручнику на с. 279, проаналізуйте наведений графік та оцініть правильність тверджень. У квадратиках ліворуч поставте відповідно «+» або «–». +

Притягання між атомами Гідрогену в молекулі понад 5000 разів сильніше, ніж між атомами Гелію.

− Відстань між атомами Гідрогену в молекулі майже в 4 рази менша, ніж між атомами Гелію. +

Точка мінімуму на графіку потенційної енергії відповідає найбільш вигідному положенню атомів.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 116 30. Ковалентний зв’язок 30.1 Доповніть речення. Ковалентний зв’язок — хімічний зв’язок, що виникає внаслідок утворення спільних електронних пар 30.2 Запишіть електронні формули (формули Льюїса) атомів хімічних елементів. Хімічний елемент Електронна формула (Льюїса) Гідроген Карбон

Оксиген

Нітроген

Флуор

Фосфор

Сульфур

Хлор

Бром

Ксенон

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

30.3 Доповніть таблицю (за зразком). Молекула Електронна формула Структурна формула H₂ H:H H—H

F₂

F—F

H—F

H₂O

H—O—H

NH₃

H — N — H (3 зв’язки)

CH₄

H — C — H (4 зв’язки)

Сторінка 117 30.4 За наведеними структурними формулами складіть електронні формули, визначте число спільних електронних пар, що утворює кожен атом, і число неподілених електронних пар у кожному атомі (за зразком). Структурна Електронна Число спільних Число неподілених формула формула електронних пар електронних пар O=С=O Оксиген — 2 Оксиген — 2 Карбон — 4 Карбон — 0 O=O

Оксиген — 2

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

N≡N

Нітроген — 3

Нітроген — 1

Сульфур — 2 Хлор — 1

Сульфур — 2 Хлор — 3

Сульфур — 4 Оксиген — 2

Сульфур — 1 Оксиген — 2

30.5 Складіть структурні формули хімічних сполук, у яких: атом Гідрогену H—Cl атом Карбону CH₄: утворює лише один утворює чотири H — C — H (4 зв’язки) зв’язок зв’язки атом Нітрогену NH₃: атом Оксигену H—O—H утворює три зв’язки H — N — H утворює два (3 зв’язки) зв’язки 30.6 Яким речовинам з наведеного переліку можуть відповідати електронні формули?

Сторінка 118 31. Полярність ковалентного зв’язку 31.1. Визначимо основні поняття теми. 31.2 За матеріалом підручника або іншими джерелами дайте відповіді на запитання. ① Між атомами яких хімічних елементів утворюється ковалентний зв’язок? Між атомами неметалічних елементів. ② Як визначити число спільних електронних пар, що їх може утворити атом? За числом електронів, яких атомові бракує до завершення зовнішнього рівня (октету). ③ Яка електронна конфігурація характерна для найстабільніших частинок? Завершений зовнішній енергетичний рівень. ④ Що розуміють під полярністю ковалентного зв’язку? Нерівномірний розподіл спільної електронної пари між атомами. ⑤ Атоми яких хімічних елементів утворюють зв’язок полярний, а яких — неполярний? • полярний зв’язок — між атомами різних неметалів; • неполярний — між атомами однакових неметалів. ⑥ Що спільного між полярним і неполярним зв’язками? Обидва — ковалентні зв’язки, утворюються спільними електронними парами. ⑦ Чим різняться полярний і неполярний зв’язки? • полярний — електронна пара зміщена до одного атома; © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

неполярний — електронна пара розподілена рівномірно. ⑧ Від чого залежить полярність ковалентного зв’язку? Від різниці електронегативностей атомів. ⑨ Що розуміють під кратністю ковалентного зв’язку? Це кількість спільних електронних пар між атомами (одинарний, подвійний, потрійний). •

Сторінка 119 31.3 Розсортуйте переплутані речовини. 31.4 Запишіть пари речовин за порядком збільшення полярності зв’язку. У кожній парі підкресліть символ того хімічного елемента, в бік якого зміщується спільна електронна пара. N–Cl < O–Cl < C–Cl < F–Cl < B–Cl 31.5 Визначте різницю електронегативностей між хімічними елементами в молекулі та підкресліть формулу найполярнішої молекули з-поміж наведених. • H₂ = 0 • HCl = 0,96 • HF = 1,78 • ClF = 0,82 • Cl₂ = 0 • F₂ = 0 31.6 Запишіть формули речовин у порядку збільшення полярності зв’язку в молекулах: H₂O, CH₄, HF, NH₃. У кожній формулі підкресліть символ хімічного елемента, в бік якого зміщується спільна електронна пара. CH₄ < NH₃ < H₂O < HF 31.7 У кожній парі визначте молекулу, у якій полярність зв’язку більша. Поставте відповідно знак «<» або «>». Відповідь обґрунтуйте. Порівняння полярності Обґрунтування молекул H₂O > NH₃ У Оксигену більша електронегативність, ніж у Нітрогену, тому зв’язок O–H полярніший. HCl > HBr У Хлору електронегативність більша, ніж у Брому, тому зв’язок H–Cl полярніший. NH₃ > PH₃ Нітроген електронегативніший за Фосфор, тому зв’язки N– H полярніші.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 120 32. Ступінь окиснення хімічних елементів 32.1 Доповніть речення. Ступінь окиснення — це умовний заряд на атомі в молекулі або кристалі, обчислений із припущенням, що всі спільні електронні пари повністю зміщені в бік більш електронегативного елемента. 32.2 Схарактеризуйте можливі вищі та нижчі ступені окиснення хімічних елементів.

32.3 Запишіть можливі ступені окиснення хімічних елементів. Хімічний Вищий ступінь Проміжні ступені елемент окиснення окиснення Оксиген +2 −1 Хлор +7 +1, +3, +5 Фосфор +5 +3 Натрій +1 — Кальцій +2 — Карбон +4 +2 Плюмбум +4 +2 Алюміній +3 —

Нижчий ступінь окиснення −2 −1 −3 0 0 −4 0 0

Сторінка 121 32.4 Запишіть у таблицю всі можливі ступені окиснення, що їх можуть виявляти хімічні елементи відповідних груп. Група ГП 1 2 13 14 15 16 17 Вищий ступінь окиснення +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 Проміжний ступінь окиснення — — — +2 +3 +4 +1, +3, +5 Нижчий ступінь окиснення 0 0 0 −4 −3 −2 −1 32.5 Підпишіть ступені окиснення всіх хімічних елементів у сполуках. © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

32.6 Визначте і підпишіть ступені окиснення Карбону у сполуках, якщо ступінь окиснення Хлору в них дорівнює –1. CH₄ → −4 CH₃Cl → −2 CH₂Cl₂ → 0 C₂H₅Cl → −2 C₂H₂Cl₄ → +1 C₂Cl₆ → +3 32.7 Із наведених хімічних елементів із зазначеними ступенями окиснення запишіть якомога більше формул сполук. Na₂S, MgS, Fe₂S₃, CS₂, NaBr, MgBr₂, FeBr₃, CBr₄, Na₃P, Mg₃P₂, FeP, C₃P₄, Na₂SO₄, MgSO₄, Fe₂(SO₄)₃ Сторінка 122 33. Кристалічний і аморфний стани твердих речовин 33.1 Чим різняться кристалічні й аморфні речовини? Заповніть таблицю. Ознака Речовина Аморфна Кристалічна За розташуванням частинок безладне розміщення впорядковане розміщення у твердих речовинах частинок (кристалічна ґратка) За утворенням тіл певної не мають чіткої форми мають правильну форми геометричну форму Що відбувається в разі ламаються без чітких розколюються по певних руйнування? граней площинах Температури плавлення немає чіткої, поступово чітка температура розм’якшуються плавлення Приклади речовин скло, віск, пластмаси, кухонна сіль, цукор, лід, бурштин кварц 33.2 Визначте будову речовин: кристалічна (К) чи аморфна (А). Поряд із назвами речовин запишіть відповідні літери й обґрунтуйте свій вибір. Віск — А: аморфна речовина, не має чіткої температури плавлення, поступово розм’якшується. Поліетилен — А: аморфна будова, немає правильної кристалічної форми, при нагріванні розм’якшується. Скло — А: аморфна речовина, частинки розташовані безладно, плавиться поступово. Кухонна сіль — К: кристалічна речовина, має кристалічну ґратку й чітку температуру плавлення. © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Бурштин — А: аморфна речовина, не утворює правильних кристалів, розм’якшується при нагріванні. Сторінка 123 34. Речовини атомної та молекулярної будови 34.1 Складіть діаграми Венна, порівнявши поняття:

34.2 Схарактеризуйте розподіл хімічних елементів за типом кристалічних ґраток у простих речовинах, які вони утворюють. Зафарбуйте клітинки у відповідні кольори.

34.3 Гра «Хрестики й нулики». Виграшними шляхами є: 1 — речовини молекулярної будови; 2 — речовини атомної будови.

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 124 34.4 Визначте тип кристалічних граток речовин. Властивості речовини Карборунд (силіцій карбід SiC), tпл = 2830 °C, за твердістю близький до алмазу Ванілін — безбарвна кристалічна речовина з приємним запахом За звичайних умов кисень — газ без кольору, смаку та запаху, малорозчинний у воді, tкип = –183 °C, tпл = –219 °C Сірка є крихкою кристалічною речовиною жовтого кольору, не розчиняється у воді, tпл = 112,8 °C Бром — червоно-бура рідина з різким запахом, легко випаровується, tкип = 59 °C Сульфур(VI) оксид за звичайних умов — летка безбарвна рідина із задушливим запахом, tпл = 16,8 °C, tкип = 45 °C Фтор за звичайних умов є зеленуватим газом із різким запахом, переходить у рідкий стан за температури –188,1 °C Кристалічний силіцій є дуже твердою речовиною з металічним блиском, незначною електропровідністю, tпл = 1414 °C

Кристалічні ґратки атомні молекулярні молекулярні молекулярні молекулярні молекулярні молекулярні атомні

34.5 Чи можна замінити зазначені речовини? Позначте потрібну відповідь і обґрунтуйте її. Пари речовин Відповідь Обґрунтування силіцій(IV) оксид на карбон(IV) Ні SiO₂ має атомну ґратку і високу tₚл, оксид для виготовлення скла CO₂ — молекулярна речовина (газ) алмаз на графіт для виготовлення Ні Алмаз надзвичайно твердий (атомна бурів для свердління ґратка), графіт м’який

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 125 35. Йонний зв’язок. Йонні кристали 35.2 Складіть діаграму Венна, порівнявши поняття:

35.3 За зразком запишіть схеми утворення йонів з атомів хімічних елементів.

35.4 Доповніть таблицю. Йон Заряд Число електронів у ядра йоні H⁺ +1 0 O²⁻ +8 10 Na⁺ +11 10

Йон Mg²⁺ Cl⁻ Al³⁺

Заряд ядра +12 +17 +13

Число електронів у йоні 10 18 10

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

35.5 Підкресліть формули сполук із йонним зв’язком.

Сторінка 126 35.6 Розсортувати переплутані речовини. 35.7 У наведених структурних формулах речовин відповідними літерами позначте хімічні зв’язки: ковалентний полярний (КП), ковалентний неполярний (КН), йонний (Й).

35.8 Порівняйте речовини з кристалічними ґратками різних типів. Порівнювальна ознака Тип кристалічних ґраток Атомні Молекулярні Йонні Які частинки у вузлах Атоми Молекули Позитивні й ґраток? негативні йони Тип хімічного зв’язку в Ковалентний (між Ковалентний у Йонний речовинах атомами в усій молекулі, між ґратці) молекулами — слабкі міжмолекулярні взаємодії Природа хімічних • Переважно • Неметали • Метал + елементів неметали (C, Si) неметал • Низькі • tₚл і tₖип • Дуже високі • • Високі Часто леткі • Леткість • Нелеткі • Нелеткі • М’які • Твердість • Дуже тверді • Тверді, Часто мають • • Запах (алмаз) крихкі • Часто • Розчинність • Немає • Немає розчинні в • Електропровідність • Зазвичай органічних • Часто нерозчинні розчинниках розчинні у воді • Зазвичай не • Не • Проводять проводять проводять у розплаві та (виняток — розчинах графіт) © shkola.in.ua

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Сторінка 127 Навчальне дослідження № 11 «Будова речовини» Прочитайте опис дослідження в підручнику на с. 315. Запишіть обладнання та речовини, з якими ви працюватимете. Обладнання: пробірки, пальник, хімічний стакан, порцелянова чаша, термометр, прилад для визначення електропровідності, молоток. Речовини: натрій хлорид, цукор, графіт, силіцій(IV) оксид, парафін, вода, лід. ① Складіть план дослідження фізичних властивостей цих речовин для визначення їхньої будови (атомна, молекулярна й йонна). 1. Визначити агрегатний стан кожної речовини за кімнатної температури. 2. Перевірити розчинність речовин: • у воді; • (за потреби) в інших розчинниках. 3. Визначити температуру плавлення: • обережно нагріти речовину; • зафіксувати, чи плавиться, розкладається чи не плавиться. 4. Перевірити крихкість: • обережно подрібнити речовину; • визначити, чи вона крихка, тверда, м’яка. 5. Перевірити електропровідність: • у твердому стані; • у розплаві або водному розчині (якщо речовина розчинна). 6. Занести результати спостережень у таблицю. 7. Порівняти отримані дані та зробити висновок про тип будови: • молекулярна, • йонна, • атомна, • аморфна. ② Виконайте дослідження, результати зафіксуйте в таблицю. Речовина

Агрегатний стан за кімнатної температури

Розчинність (у воді або в інших розчинниках)

Температура плавлення

Крихкість

Електропровідність

Натрій хлорид

твердий

висока (≈801 °C)

крихкий

Цукор

твердий

проводить у розплаві та розчині не проводить

Графіт SiO₂

твердий твердий

добре розчинний у воді добре розчинний у воді нерозчинний нерозчинний нерозчинний у воді розчиняється у воді

низька (40–60 °C) 0 °C 0 °C

Парафін твердий Вода Лід

рідина твердий

невисока крихкий (розкладається) дуже висока дуже висока

крихкий твердий, крихкий м’який

проводить не проводить

крихкий

не проводить не проводить

не проводить

https://shkola.in.ua/3353-hdz-khimiia-8-klas-hryhorovych-2025-robochyi-zoshyt.html

Підбиваємо підсумки За якими ознаками можна визначити будову речовин? • агрегатний стан за кімнатної температури; • температура плавлення; • розчинність у воді та інших розчинниках; • крихкість або твердість; • електропровідність (у твердому стані, розплаві або розчині).