Sabiendo que las constantes de acidez del ácido fosfórico son: Ka1 = 7,5 x 10–3, Ka2 = 6,2 x 10–8 y Ka3 = 2,2 x 10–13, calcular las concentraciones de los iones H3O+, H2PO4–, HPO42– y PO43– en una disolución de H3PO4 0,08 M. Equilibrio 1: H3PO4 + H2O conc. in.(mol/l): 0,08 conc. eq.(mol/l): 0,08 – x
Ka1
[H2 PO4 ] [H3O ] [H3 PO4 ]
H2PO4– + H3O+ ; 0 0 x x
x2 0,08 x
7,5 10 3 M
x
0,021
Equilibrio 2: H2PO4– + H2O conc. in.(mol/l): 0,021 conc. eq.(mol/l): 0,021 – y
Ka 2
[HPO42 ] [H3O ] [H2 PO4 ]
HPO42– + H3O+ ; 0 0,021 y 0,021 + y
y (0,021 y ) 0,021 y
0,021y 0,021
6,2 10 8 M
y
6,2 10
8
Equilibrio 3: HPO42– + H2O conc. in.(mol/l): 6,2 10 8 conc. eq.(mol/l): 6,2 10 8 – z
Ka 2
[H3 PO4 ] [H3O ] [HPO42 ]
z (0,021 z ) 6,2 10 8 z
[H3O+] = [H2PO4–] = 0,021 M [HPO42–] = 6,2 x 10–8 M [PO43–] = 6,5 x 10–19 M
PO43– + H3O+ 0 0,021 z 0,021 + z
0,021 z 6,2 10 8
2,2 10
13
M
z
6,5 10
19