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Compuestos Químicos Nomenclatura Química
Colegio Cristiano Verbo Álamos
Nivel: Diversificado Área: Ciencias Naturales Sub-área: Química Bachillerato en Ciencias y Letras con Orientación en Diseño Gráfico Bachillerato en Ciencias y Letras con Orientación en Computación Docente: Gladys Marina Alburez Barrientos
Colegio Cristiano Verbo Álamos Química Computación - Diseño NOMENCLATURA QUIMICA:
Tipo de ELEMENTO
Compuestos Químicos
Compuestos INORGANICOS
Compuesto cuya composición no
lleva el
elemento CARBONO.
Compuestos ORGANICOS
Compuesto cuya composición
lleva el
elemento CARBONO.
CANTIDAD de Elementos
Compuestos BINARIOS
Formados por dos elementos.
Compuestos formados por la combinación de
Compuestos CUATERNARIOS
Compuestos TERNARIOS
Formados por tres elementos.
Formados por cuatro elementos.
Compuestos COMPLEJOS
Formados por cinco o más elementos.
Oxigenados: Oxigeno + Metal OXIDOS Oxigeno + No Metal Hidrogenados: Hidrogeno + Metal
HIDRUROS
Hidrogeno + No metal
ÁCIDOS
Sales: Metal + No Metal UROS No Metal + No Metal ALEACIONES
Metal + Metal
AMALGAMAS
Mercurio + Metal
Colegio Cristiano Verbo Álamos Química Computación - Diseño NOMENCLATURA QUIMICA: Es el conjunto de reglas que se aplican para darles nombre a los diferentes compuestos químicos. Existen tres sistemas de nomenclatura: a. Stock Números Romanos b. IUPAC, Sistemática Prefijos Numéricos c. Tradicional o Clásico Prefijos y Sufijos Compuestos binarios Óxidos Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico •Óxido básico: Es la combinación del oxígeno con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK •Óxido ácido: Es la combinación del oxígeno con un no metal. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA. Aunque la IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura tradicional, hay que indicar que estos óxidos reciben el nombre de anhídridos. Número de oxidación: Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado. Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. Estos números los encontramos en la Tabla Periódica con el nombre de Números de oxidación o de Valencia y pueden ser positivos o negativos. Estos se colocaran en la parte de arriba de cada elemento, 2, 4
-2 PbO2
Lo que se pretende es que la carga eléctrica del compuesto llegue a estar neutra o sea 0, y se realiza multiplicando la cantidad de átomos de cada elemento –subíndice- por el número de oxidación que nos indica la tabla periódica, en el caso de que se den varios números de oxidación se probará con las diferentes opciones buscando la neutralidad del compuesto. En nuestro ejemplo tenemos: el plomo no tenemos un subíndice, esto quiere decir que participa un átomo de este elemento, pero en el caso del oxígeno tenemos un subíndice con número 2, esto indica que son dos átomos de oxígenos presentes en este compuesto. Multiplicamos estos datos –subíndices- por los números de valencia de cada elemento, así: 1 * 2 = +2 y 2 * -2 = -4 Esto quiere decir que el Pb no trabaja con la oxidación 2, probaremos ahora con el 2 2* 2 = +4 y 2 * -2 = -4 +4- 4 = 0
2, 4 -2 Pb O2 Estos datos nos servirán para aplicar los diferentes métodos de nomenclatura. Veamos. Nomenclatura Stock Los números de oxidación con que trabajan los elementos se escriben con número romano entre paréntesis
En este caso vemos que los elementos son Oxígeno y un metal. 1. Se escribe primero el tipo de compuesto seguido del nombre del elemento menos electronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia 2. Si el elemento presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano. Ejemplo:
PbO2
Óxido de Plomo (IV)
Nomenclatura SISTEMÁTICA o IUPAC
“prefijos numéricos”
1. Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo, anteponiéndole a cada elemento el prefijo número correspondiente. 2. Se aplican prefijos numerales para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula. Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse. PbO2 Dióxido de Plomo Nomenclatura Tradicional o clásico
“prefijos y/o sufijos,”
Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos, según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal. En este caso hay que tener en cuenta los números de oxidación. En este caso tenemos que el plomo tiene dos posibilidades de números de oxidación, buscamos en nuestra tabla de prefijos y sufijos en la opción y vemos que tiene dos terminaciones, menor y mayor, observamos los números y en este caso está trabajando con el número de oxidación mayor por lo que no tiene prefijo, solamente sufijo que se le agrega al elemento que acompaña al oxígeno, en este caso, el plomo, así: 2, 4 -2 Pb O2 PbO2
Óxido de Plomico
-Plumico-
Raíz
Posibilidad de numero de oxidación
terminación
Prefijo
uno dos
Tres
cuatro
Sufijo
-ico menor
-oso
mayor menor
hipo
-ico -oso
hipo
-oso -ico -oso
per
-oso -ico -ico
intermedia mayor menor intermedio intermedio mayor
NOTA: Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente. ELEMENTO COBRE
RAÍZ CUPRUM
ORO
AURUM
PLATA
ARGENTUM
HIERRO
FERRUM
PLOMO AZUFRE NITRÓGENO
PLUMBUM SULFURUM NITRUM
ESTAÑO
ESTAN
Compuestos Hidrogenados: Son los compuestos formados por el Hidrogeno y un Metal o un No metal y se clasifican en: a. Hidruros: Se forma al unir el Hidrogeno más un Metal H + Metal El nombre del elemento es Hidruro seguido del nombre del metal, aplicando las reglas en los diferentes sistemas. Observación: Si el metal tiene más de dos valencias el método funcional no se aplica. Ejemplo:
AgH Plata - Hidrogeno
El Hidrogeno recibe el nombre de Hidruro, seguido del nombre del elemento que lo acompaña. Stock
Hidruro
de
plata (I)
Estequiometrico Monohidruro de plata Tradicional
Hidruro argéntico o Hidruro de plata
b. Hidrácidos: Compuestos formados por el Hidrogeno y un no metal H + No metal A el elemento no metal se le aplica el sufijo URO seguido del nombre del Hidrogeno, este grupo solo se trabaja en el sistema tradicional. HCl Hidrogeno - Cloro Clor URO hidrogeno Tradicional
Cloruro de Hidrogeno
Observación: Si se hace mención que la solución es acuosa, en los hidrácidos, las reglas son las siguientes. El Hidrogeno recibe el nombre de ácido y al no metal se le agrega el sufijo hídrico. Nombre del Hidrogeno = Acido Nombre del no metal + sufijo hídrico HCl(ac)
= clor hídrico
Ácido clorhídrico
Sales Binarias: Con compuestos formados por la unión de un metal con un no metal Metal + No metal 1. 2. 3. 4.
El no metal utiliza su menor estado de oxidación. El no metal se le agrega el sufijo URO. Primero se escribe el nombre del no metal seguido del elemento metal. Si el metal tiene más de dos valencias, no se aplica el método Sistemático. Na Cl Sodio Cloro Clor URO Stock
Cloruro de Sodio (I)
Estequimetrico
Monocloruro de monosodio
Tradicional
Cloruro sódico
Compuestos por dos NO METALES No metal + no metal 1. El no metal más electronegativo es el que actúa con valencia negativa y el menos electronegativo con valencia positiva. 2. Al no metal más electronegativo se le coloca la terminación URO 3. Cuando el elemento menos electronegativo tiene varias valencias no aplica el método Sistemático. Electronegatividad
+ P
Fosforo
Cloro
-
Cl3
= Clor URO
Stock
Cloruro de fosforo (III)
Estequimetrico
Tricloruro de fosforo
Tradicional
no aplica
+ Si2
S4
Silicio Stock
-
=
SiS2
Azufre = Sulfurum = Sulf uro Sulfuro de Silicio (IV)
Estequimetrico Tradicional ALEACIONES
Tetrasulfuro de bisilicio
= Bisulfuro de silicio
Sulfuro Silícico Son combinaciones que se realizan entre dos elementos metales
En este caso se escribe primero el elemento menos electronegativo seguido del más electronegativo anteponiéndole la palabra ALEACIÓN DE…… Ejemplo:
FeCu Aleación de Hierro y Cobre
CuZn Aleación de Cobre y Zinc
AMALGAMAS:
Compuesto que se hace entre Mercurio y un metal
En este caso se escribe para el MERCURIO, la palabra amalgama de…….. Seguido del nombre del metal Ejemplo:
HgPt
Amalgama de Plata
A repasar……… Instrucciones: Copia los compuestos en hojas tamaño carta. a. Escribe al grupo que pertenecen. b. Realiza el cálculo de Oxidación de cada uno. c. Escribe el nombre de los siguientes elementos binarios en los tres sistemas de nomenclatura Se trabajará en clase/casa.
Au2O3 HgS HgAu TiO2 BaF2 CuO FeN
Au2O ZnTe Al2O3 Fe2O3 CuBr2 Ag2Te GaBr3
Ag2O Ag3Sb SnO2 Na2O MgO AuF CdF2
K2O Be2Si BeH2 MgH2 AlCl3 Hg H Hg2Si
BeO Cr3B2 NiZn As2S3 CuTe Ca3P2 TiH3
Li2O MnH2 HgCu SnCl4 Mn2O7 Sn3N2 CoS
CaO Cu4C Cl2O7 Hg3Sb2 CoSe AlAs Au2Se
PbO Pb3As4 CdBr2 CrB PbO2 SnO FeAs
I2O3 Co3P2 AlH3 Ti4Si3 Br2O5 SO2 NiP
SO CuO HgPt Rb2O Fe3N2 SbI3 AuH