Nomenclaturabinarios

C

Compuestos Químicos Nomenclatura Química

Colegio Cristiano Verbo Álamos

Nivel: Diversificado Área: Ciencias Naturales Sub-área: Química Bachillerato en Ciencias y Letras con Orientación en Diseño Gráfico Bachillerato en Ciencias y Letras con Orientación en Computación Docente: Gladys Marina Alburez Barrientos

Colegio Cristiano Verbo Álamos Química Computación - Diseño NOMENCLATURA QUIMICA:

Tipo de ELEMENTO

Compuestos Químicos

Compuestos INORGANICOS

Compuesto cuya composición no

lleva el

elemento CARBONO.

Compuestos ORGANICOS

Compuesto cuya composición

lleva el

elemento CARBONO.

CANTIDAD de Elementos

Compuestos BINARIOS

Formados por dos elementos.

Compuestos formados por la combinación de

Compuestos CUATERNARIOS

Compuestos TERNARIOS

Formados por tres elementos.

Formados por cuatro elementos.

Compuestos COMPLEJOS

Formados por cinco o más elementos.

Oxigenados: Oxigeno + Metal OXIDOS Oxigeno + No Metal Hidrogenados: Hidrogeno + Metal

HIDRUROS

Hidrogeno + No metal

ÁCIDOS

Sales: Metal + No Metal UROS No Metal + No Metal ALEACIONES

Metal + Metal

AMALGAMAS

Mercurio + Metal

Colegio Cristiano Verbo Álamos Química Computación - Diseño NOMENCLATURA QUIMICA: Es el conjunto de reglas que se aplican para darles nombre a los diferentes compuestos químicos.

Existen tres sistemas de nomenclatura: a. Stock Números Romanos b. IUPAC, Sistemática Prefijos Numéricos c. Tradicional o Clásico Prefijos y Sufijos Compuestos binarios Óxidos Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico •Óxido básico: Es la combinación del oxígeno con un metal.

Se recomienda la nomenclatura de STOCK •Óxido ácido: Es la combinación del oxígeno con un no metal.

Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA. Aunque la IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura tradicional, hay que indicar que estos óxidos reciben el nombre de anhídridos.

Número de oxidación: Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado.

Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

Estos números los encontramos en la Tabla Periódica con el nombre de Números de oxidación o de Valencia y pueden ser positivos o negativos. Estos se colocaran en la parte de arriba de cada elemento, 2, 4

-2 PbO2

Lo que se pretende es que la carga eléctrica del compuesto llegue a estar neutra o sea 0, y se realiza multiplicando la cantidad de átomos de cada elemento –subíndice- por el número de oxidación que nos indica la tabla periódica, en el caso de que se den varios números de oxidación se probará con las diferentes opciones buscando la neutralidad del compuesto.

En nuestro ejemplo tenemos: el plomo no tenemos un subíndice, esto quiere decir que participa un átomo de este elemento, pero en el caso del oxígeno tenemos un subíndice con número 2, esto indica que son dos átomos de oxígenos presentes en este compuesto.

Multiplicamos estos datos –subíndices- por los números de valencia de cada elemento, así: 1 * 2 = +2 y 2 * -2 = -4 Esto quiere decir que el Pb no trabaja con la oxidación 2, probaremos ahora con el 2 2* 2 = +4 y 2 * -2 = -4 +4- 4 = 0

2, 4 -2 Pb O2 Estos datos nos servirán para aplicar los diferentes métodos de nomenclatura. Veamos.

Nomenclatura Stock Los números de oxidación con que trabajan los elementos se escriben con número romano entre paréntesis

En este caso vemos que los elementos son Oxígeno y un metal.

1. Se escribe primero el tipo de compuesto seguido del nombre del elemento menos electronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia 2. Si el elemento presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano.

Ejemplo:

PbO2

Óxido de Plomo (IV)

Nomenclatura SISTEMÁTICA o IUPAC

“prefijos numéricos”

1.

Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo, anteponiéndole a cada elemento el prefijo número correspondiente.

2.

Se aplican prefijos numerales para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula.

Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), …

El prefijo mono puede omitirse.

PbO2 Dióxido de Plomo Nomenclatura Tradicional o clásico

“prefijos y/o sufijos,”

Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos, según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal. En este caso hay que tener en cuenta los números de oxidación.

En este caso tenemos que el plomo tiene dos posibilidades de números de oxidación, buscamos en nuestra tabla de prefijos y sufijos en la opción y vemos que tiene dos terminaciones, menor y mayor, observamos los números y en este caso está trabajando con el número de oxidación mayor por lo que no tiene prefijo, solamente sufijo que se le agrega al elemento que acompaña al oxígeno, en este caso, el plomo, así: 2, 4 -2 Pb O2 PbO2

Óxido de Plomico

-Plumico-

Raíz

Posibilidad de numero de oxidación

terminación

Prefijo

uno dos

Tres

cuatro

Sufijo

-ico menor

-oso

mayor menor

hipo

-ico -oso

hipo

-oso -ico -oso

per

-oso -ico -ico

intermedia mayor menor intermedio intermedio mayor

NOTA: Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente.

ELEMENTO COBRE

RAÍZ CUPRUM

ORO

AURUM

PLATA

ARGENTUM

HIERRO

FERRUM

PLOMO AZUFRE NITRÓGENO

PLUMBUM SULFURUM NITRUM

ESTAÑO

ESTAN

Compuestos Hidrogenados: Son los compuestos formados por el Hidrogeno y un Metal o un No metal y se clasifican en: a. Hidruros: Se forma al unir el Hidrogeno más un Metal H + Metal El nombre del elemento es Hidruro seguido del nombre del metal, aplicando las reglas en los diferentes sistemas.

Observación: Si el metal tiene más de dos valencias el método funcional no se aplica.

Ejemplo:

AgH Plata - Hidrogeno

El Hidrogeno recibe el nombre de Hidruro, seguido del nombre del elemento que lo acompaña.

Stock

Hidruro

de

plata (I)

Estequiometrico Monohidruro de plata Tradicional

Hidruro argéntico o Hidruro de plata

b. Hidrácidos: Compuestos formados por el Hidrogeno y un no metal H + No metal A el elemento no metal se le aplica el sufijo URO seguido del nombre del Hidrogeno, este grupo solo se trabaja en el sistema tradicional.

HCl Hidrogeno - Cloro Clor URO hidrogeno Tradicional

Cloruro de Hidrogeno

Observación: Si se hace mención que la solución es acuosa, en los hidrácidos, las reglas son las siguientes.

El Hidrogeno recibe el nombre de ácido y al no metal se le agrega el sufijo hídrico.

Nombre del Hidrogeno = Acido Nombre del no metal + sufijo hídrico HCl(ac)

= clor hídrico

Ácido clorhídrico

Sales Binarias: Con compuestos formados por la unión de un metal con un no metal Metal + No metal 1.

2.

3.

4.

El no metal utiliza su menor estado de oxidación.

El no metal se le agrega el sufijo URO. Primero se escribe el nombre del no metal seguido del elemento metal.

Si el metal tiene más de dos valencias, no se aplica el método Sistemático.

Na Cl Sodio Cloro Clor URO Stock

Cloruro de Sodio (I)

Estequimetrico

Monocloruro de monosodio

Tradicional

Cloruro sódico

Compuestos por dos NO METALES No metal + no metal 1. El no metal más electronegativo es el que actúa con valencia negativa y el menos electronegativo con valencia positiva.

2. Al no metal más electronegativo se le coloca la terminación URO 3. Cuando el elemento menos electronegativo tiene varias valencias no aplica el método Sistemático.

Electronegatividad

+ P

Fosforo

Cloro

-

Cl3

= Clor URO

Stock

Cloruro de fosforo (III)

Estequimetrico

Tricloruro de fosforo

Tradicional

no aplica

+ Si2

S4

Silicio Stock

-

=

SiS2

Azufre = Sulfurum = Sulf uro Sulfuro de Silicio (IV)

Estequimetrico Tradicional ALEACIONES

Tetrasulfuro de bisilicio

= Bisulfuro de silicio

Sulfuro Silícico Son combinaciones que se realizan entre dos elementos metales

En este caso se escribe primero el elemento menos electronegativo seguido del más electronegativo anteponiéndole la palabra ALEACIÓN DE……

Ejemplo:

FeCu Aleación de Hierro y Cobre

CuZn Aleación de Cobre y Zinc

AMALGAMAS:

Compuesto que se hace entre Mercurio y un metal

En este caso se escribe para el MERCURIO, la palabra amalgama de…….. Seguido del nombre del metal Ejemplo:

HgPt

Amalgama de Plata

A repasar………

Instrucciones: Copia los compuestos en hojas tamaño carta. a. Escribe al grupo que pertenecen. b. Realiza el cálculo de Oxidación de cada uno. c. Escribe el nombre de los siguientes elementos binarios en los tres sistemas de nomenclatura Se trabajará en clase/casa.

Au2O3 HgS HgAu TiO2 BaF2 CuO FeN

Au2O ZnTe Al2O3 Fe2O3 CuBr2 Ag2Te GaBr3

Ag2O Ag3Sb SnO2 Na2O MgO AuF CdF2

K2O Be2Si BeH2 MgH2 AlCl3 Hg H Hg2Si

BeO Cr3B2 NiZn As2S3 CuTe Ca3P2 TiH3

Li2O MnH2 HgCu SnCl4 Mn2O7 Sn3N2 CoS

CaO Cu4C Cl2O7 Hg3Sb2 CoSe AlAs Au2Se

PbO Pb3As4 CdBr2 CrB PbO2 SnO FeAs

I2O3 Co3P2 AlH3 Ti4Si3 Br2O5 SO2 NiP

SO CuO HgPt Rb2O Fe3N2 SbI3 AuH