Nomenclatura química 2017

COLEGIO CRISTIANO VERBO ÁLAMOS ÁREA O SUB-ÁREA: QUÍMICA NIVEL: MEDIO CICLO: DIVERSIFICADO CATEDRÁTICA: GLADYS MARINA ALBUREZ B.

Colegio Cristiano Verbo Los Álamos Química Computación “A” – “B” - Diseño NOMENCLATURA QUIMICA:

Tipo de ELEMENTO

Compuestos Químicos Compuestos INORGANICOS

Compuestos ORGANICOS

Métodos STOCK

Compuesto cuya composición no lleva el elemento CARBONO.

Compuesto cuya composición lleva el elemento CARBONO.

Utiliza Números Romanos para el Número de Oxidación del elemento menos electronegativo. El nombre del elemento más electronegativo se escribe primero.

Ejemplo:

CCl4

Carbono menor electronegatividad y el Cloro más electronegativo.

Métodos de Nomenclatura

ClorURO de Carbono IV Utiliza Números Prefijos Numéricos para el Número de Oxidación de cada elemento como se encuentra escrito

Métodos IUPAC

Métodos TRADICIONAL

en el compuesto. El nombre del elemento más electronegativo se escribe primero.

Ejemplo:

CCl4

Carbono menor electronegatividad y el Cloro más electronegativo.

Tetra cloruro de Monocarbono Utiliza Prefijos y Sufijos según el Número de Oxidación del elemento menos electronegativo., según la cantidad de valencias con las que trabaje dicho elemento. -VER TABLA- nombre del elemento más electronegativo se escribe primero.

CCl4

Carbono menor electronegatividad y el Cloro más electronegativo.

Cloruro Carbonico Ejemplo:

OXIDOS BÁSICOS

Compuestos BINARIOS

Compuestos formados por la combinación de dos elementos.

OXIDOS ÁCIDOS

OXIGENO + NO METAL

HIDRUROS

HIDROGENO + NO METAL

HALUROS

HIDROGENO + METAL

CANTIDAD de Elementos

SALES Compuestos TERNARIOS

Compuestos formados por la Combinación de tres elementos.

Compuestos CUATERNARIOS

Compuestos formados por la combinación de cuatro elementos.

Compuestos COMPLEJOS

Compuestos formados por la combinación de cinco o más elementos.

OXIGENO + METAL

METAL + NO METAL NO METAL + NO METAL

ALEACIONES

METAL + METAL

AMALGAMAS

MERCURIO + METAL

Colegio Cristiano Verbo Los Álamos Química Computación “A” – “B” - Diseño NOMENCLATURA QUIMICA: Es el conjunto de reglas que se aplican para darles nombre a los diferentes compuestos químicos.

Existen tres sistemas de nomenclatura: a. Stock b. IUPAC, Sistemática c. Tradicional o Clásico Nomenclatura Stock

“número romano”

1.

Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia 2.

Los números de oxidación con que trabajan los elementos se escriben con número romano entre paréntesis 3. Si el elemento presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano. __________de_________(IV) Ejemplo:

Pb2O4

Óxido de Plomo (IV)

Nota: En los compuestos el número de oxidación se reducen a su mínima expresión Ejemplo: Pb2O4

=

PbO2

Que sería la forma correcta de escribir el nombre del Oxido de Plomo (IV)

Nomenclatura SISTEMÁTICA o IUPAC

“prefijos numerales griegos”

1.

Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo, anteponiéndole a cada elemento el prefijo número correspondiente.

2.

Se aplican prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula.

Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), …

El prefijo mono puede omitirse.

Cl2O5 Cu2O Nomenclatura Tradicional o clásico

pentaóxido de dicloro monoóxido de dicobre “prefijos y/o sufijos,”

Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos, según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal. En este caso hay que tener en cuenta los números de oxidación.

Posibilidad de numero de oxidación uno

terminación

Prefijo -ico

menor dos

Tres

cuatro

Sufijo

-oso

mayor menor intermedia mayor menor intermedio intermedio mayor

hipo

-ico -oso

hipo

-oso -ico -oso

per

-oso -ico -ico

Ejemplo

Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente.

ELEMENTO

RAÍZ

COBRE

CUPRUM

ORO

AURUM

PLATA

ARGENTUM

HIERRO

FERRUM

PLOMO AZUFRE NITRÓGENO ESTAÑO

PLUMBUM SULFURUM NITRUM ESTAN

Compuestos binarios 1. Óxidos Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico • Óxido básico: Es la combinación del oxígeno con un metal.

Se recomienda la nomenclatura de STOCK • Óxido ácido: Es la combinación del oxígeno con un no metal.

Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA. Aunque la IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura tradicional, hay que indicar que estos óxidos reciben el nombre de anhídridos.

Compuestos Hidrogenados: Son los compuestos formados por el Hidrogeno y un Metal o un No metal y se clasifican en: a. Hidruros: Se forma al unir el Hidrogeno más un Metal H + Metal El nombre del elemento es Hidruro seguido del nombre del metal, aplicando las reglas en los diferentes sistemas.

Observación: Si el metal tiene más de dos valencias el método funcional no se aplica.

Ejemplo:

AgH Plata - Hidrogeno

Stock

Hidruro

Estequimetrico

Monohidruro de plata

Tradicional

de

plata (I)

Hidruro argénico o Hidruro de plata

b. Hidrácidos: Compuestos formados por el Hidrogeno y un no metal H + No metal A el elemento no metal se le aplica el sufijo URO seguido del nombre del Hidrogeno, este grupo solo se trabaja en el sistema tradicional.

HCl Hidrogeno - Cloro Clor URO hidrogeno Tradicional

Cloruro de Hidrogeno

Observación: Si se hace mención que la solución es acuosa, en los hidrácidos, las reglas son las siguientes.

El Hidrogeno recibe el nombre de ácido y al no metal se le agrega el sufijo hídrico.

Nombre del Hidrogeno = Acido Nombre del no metal + sufijo hídrico HCl (ac)

= clor hídrico

Àcido clorhídrico

Sales Binarias: Con compuestos formados por la unión de un metal con un no metal Metal + No metal 1.

2.

3.

4.

El no metal utiliza su menor estado de oxidación.

El no metal se le agrega el sufijo URO. Primero se escribe el nombre del no metal seguido del elemento metal.

Si el metal tiene más de dos valencias, no se aplica el método Sistemático.

Na Cl Sodio Cloro Clor URO Stock

Cloruro de Sodio (I)

Estequimetrico

Monocloruro de monosodio

Tradicional

Cloruro sódico

Compuestos por dos NO METALES No metal + no metal 1. El no metal más electronegativo es el que actúa con valencia negativa y el menos electronegativo con valencia positiva.

2. Al no metal más electronegativo se le coloca la terminación URO 3. Cuando el elemento menos electronegativo tiene varias valencias no aplica el método Sistemático.

Electronegatividad

P Fosforo

Cloro

+ Cl3

= Clor URO

Stock

Cloruro de fosforo (III)

Estequimetrico

Tricloruro de fosforo

Tradicional

no aplica

Si2

+ S4

Silicio

=

SiS2

Azufre = Sulfurum = Sulf uro

Stock

Sulfuro de Silicio (IV)

Estequimetrico

Tetrasulfuro de bisilicio

Tradicional ALEACIONES

= Bisulfuro de silicio

Sulfuro Silícico Son combinaciones que se realizan entre dos elementos metales

En este caso se escribe primero el elemento menos electronegativo seguido del más electronegativo anteponiéndole la palabra ALEACIÓN DE……

Ejemplo:

Aleación de Hierro y Cobre

Aleación de Cobre y Zinc

FeCu AMALGAMAS:

CuZn

Compuesto que se hace entre Mercurios y un metal

En este caso se escribe para el MERCURIO, la palabra amalgama de…….. Seguido del nombre del metal Ejemplo:

Amalgama de Plata

HgPt

A repasar: Escribe el nombre de los siguientes elementos binarios en los tres sistemas de nomenclatura

AlCl3

SnO2

MgO

CuBr2

HgPt

CdBr2

AlH3

Al2O3

BaF2

CuO

BeH2

NiZn

HgCu

Cl2O7