Fichero de nomenclatura Integrantes: Joshua Berreondo #4 Carlos BolaĂąos #5 FĂĄtima Lucero #21 Emilio Pinto #28
Óxidos Básicos
6. Ejemplos:
1. Nombre del grupo: Óxidos Básicos
Fórmula: Au2O3
2. Fórmula General: M+O
S.Clasico: Óxido áurico
3. Nombre Genérico: Óxido
-2
4. Reglas: ● ● ● ●
S.Estequiométrico: Trióxido de dioro
En esta imagen se observa los átomos en el compuesto Trióxido de dioro
S.Stock: Óxido de Oro (III)
El oxígeno tiene una valencia de -2 Al nombrar un óxido básico se utilizan los prefijos y sufijos estequiométricos. Si un catión tiene 2 estados de oxidación: el mayor usa “ico” y el menor “oso”, si solo tiene uno utiliza el sufijo “ico” (S.Clasico) Si el elemento utiliza su nombre en latin, entonces su nombre en el sistema clásico tambien sera en latin.
5. Excepciones (Si no aplica, se indica): No aplica (Nelly, s.f), Juárez, A. (2020)
Fátima Lucero
Óxidos Ácidos 1. Nombre del grupo: Óxidos Ácidos
2. Fórmula General: No Metal más Oxígeno (NM + O)
3. Nombre Genérico: Anhídridos·
4. Reglas:
● ● ●
Dentro de cada columna de la tabla periódica la electronegatividad aumenta de abajo a arriba. Un elemento de cualquier columna se considera más electronegativo que uno de una columna situada más a la izquierda, y menos electronegativo que uno de una columna situada más a la derecha. El hidrógeno se considera, en este orden arbitrario, de una electronegatividad mayor que la del nitrógeno y menor que la del polonio.
5. Excepciones (Si no aplica, se indica): Anhídridos solo se dice en el sistema clásico a excepción de algunos. Óxidos de nitrógeno y fósforo ,utiliza óxido si su columna no corresponde a su estado de oxidación (par con impar) 6. Ejemplos: Fórmula: Cl2O3 Tradicional: Óxido cloroso (Nelly, s.f), Juárez, A. (2020)
Stock: Óxido de cloro(III) Sistemática: Trióxido de dicloro Carlos Bolaños
Peróxidos
6. Ejemplos: Fórmula: Ni2O6
1. Nombre del grupo: Peróxidos 2. Fórmula General: M2+O2-² 3. Nombre Genérico: Peróxido
S.Clasico: Peróxido niquélico S.Estequiométrico: Hexaóxido de diniquel S.Stock: Peróxido de níquel (III)
4. Reglas: ● ● ● ●
Compuestos formados por elementos metálicos Oxígeno actúa con valencia de 1 No es simplificable la fórmula En el sistema clásico y stock, se substituye la palabra óxido por peróxido
5. Excepciones (Si no aplica, se indica): No aplica en el sistema estequiométrico. Anónimo. (s,f). , Juárez, A. (2020)
Emilio Pinto
6. Ejemplos:
Superóxidos
Formula y nombre en los tres sistemas de nomenclatura:
1. Nombre del grupo: Superóxidos
KO2
2. Fórmula General: M+O -1/2
S. Clásico: Superóxido de potasio S. Stock: Superóxido de potasio (IV)
3. Nombre Genérico:
S,Estequiométrico: Dióxido de potasio
4. Reglas: ●
●
Los superóxidos o hiperóxidos se caracterizan por la presencia del anión dióxido(1–), diatómico, mientras que en los ozónidos aparece el anión trióxido(1–), triatómico. El oxígeno cuenta con un estado de oxidación de -1/2
5. Excepciones (Si no aplica, se indica): No aplica. Joshua Berreondo Gamaliel. (2020), Juárez, A. (2020)
Hidruros
6. Ejemplos Fórmula: MgH
1. Nombre del grupo: Hidruros S.Clasico: Hidruro de magnesio 2. Fórmula General: M+H S.Estequiométrico: Dihidruro de magnesio 3. Nombre Genérico: Hidruro
En esta imagen se observa los átomos en el compuesto Hidruro de magnesio
S.Stock: Hidruro de magnesio (II) 4.Reglas: ● ● ●
El hidrógeno a siempre tiene número de oxidación de -1 y los metales poseen números de oxidación positivos Al nombrar un Hidruro se utilizan las reglas de los tres sistemas Existen 2 tipos de Hidruros: metálicos y no metálicos
5. Excepciones (Si no aplica, se indica): Existen combinaciones especiales con el hidrógeno;( estas combinaciones son con no metales pero se forman como si fuesen hidruros) ; combinación hidrógeno con el Boro, combinación hidrógeno con elementos del grupo IVA (no metales) , combinación hidrógeno con el grupo VA (no metales), estos compuestos son nombrados de manera diferentes a los casos normales. (EnsambleDeIdeas,2017) , Juárez, A. (2020)
Fátima Lucero
6. Ejemplos Producto Gaseoso
Disuelto en H2O
Hidrácidos
HF(g)
Fluoruro de hidrógeno
HF(ac)
Ácido Fluorhídrico
1. Nombre del grupo: Hidrogenados
HCI(g)
Cloruro de hidrógeno
HCI(ac)
Ácido Clorhídrico
2. Fórmula General: H+ + NM
HBr(g)
Bromuro de hidrógeno
HBr(ac)
Ácido Bromhídrico
HI(g)
Ioduro de hidrógeno
HI(ac)
Ácido Yodhídrico
H2S(g)
Sulfuro de hidrógeno
H2S(ac)
Ácido Sulfhídrico
3. Nombre Genérico: Hiperoxido 4.Reglas: ●
El nombre genérico se forma con la raíz del nombre del no metal terminado en uro y el nombre específico es, de hidrógeno.
5. Excepciones (Si no aplica, se indica): Cuando estos compuestos se disuelven en agua forman soluciones que tienen propiedades ácidas recibiendo el nombre de Hidrácidos.
Carlos Bolaños
Joshua Berreondo
Sal neutra 1. 2. 3. 4. 5. 6.
Nombre del grupo: Compuestos sin oxigeno e hidrogeno. Fórmula General: M(+) + NM(-) Nombre Genérico: Sal Neutra. Reglas: El no metal (anión) se nombra primero y se le da la terminación uro. Luego, se nombra el metal conforme a las reglas de cada sistema. Excepciones (Si no aplica, se indica): Se elimina la Palabra ácido y los sufijos se sustituyen, por ejemplo: -ico por -ato; -oso por -ito. Ejemplos:
Fórmula
Sistema Stock
Sistema estequiométrico
Sistema Funcional
CoF2
Fluoruro de cobalto (II)
Bifluoruro de cobalto
Fluoruro cobaltoso
Nb3P5
Fosfuro de niobio (V)
Pentafosfuro de triniobio
Fosfuro nióbico
Joshua Berreondo
Sal Volatil 1. 2. 3. 4.
5. 6.
Nombre del grupo: Oxosales. Fórmula general: NM(+) + NM(-). Nombre Genérico: Sal Volátil. Reglas: 1. Al anión se le agrega la terminación uro. Generalmente son elementos de los grupos 16 y 17 quienes trabajan como aniones. 3. En los tres sistemas de nomenclatura se siguen las mismas reglas. Excepciones (Si no aplican, se indican): No Aplica. Ejemplos:
2.
Fórmula
Sistema stock
Sistema estequiométrico
Sistema funcional
CS2
Sulfuro Carbónico
Disulfuro de Carbono
Sulfuro de Carbono (IV)
PCl5
Cloruro Fosfórico
Pentacloruro de fósforo
Cloruro de Fósforo (V)
IBr5
Bromuro Yódico
Pentabromuro de Yodo
Bromuro de Yodo (V)
6. Ejemplos
Aleación
Fórmula
Nombre
Fórmula
Nombre especial
ZrPt
Aleación de Zirconia y Platino
PbSn
Peltre
1. Nombre del grupo: Aleación
CuSn6
Aleación de Cobre y Estaño
CuNi
Cuproníquel
2. Fórmula General: M + M
FeCr
Aleación de Hierro y Cobre
FeMn
Ferromanganeso
NiCu
Aleación de Níquel y Cobre
CrNi
Nicrom
3. Nombre Genérico: Aleación 4. Reglas: ● ● ● ●
No considera ninguno de los sistemas de nomenclatura y tampoco considera los E.O. Se coloca “aleación” seguido del nombre del metal en electronegatividad creciente para nombrarlo. Se colocan los símbolos que representan a los metales de igual manera en electronegatividad creciente para formularlos. Al variar los porcentajes de los elementos que las constituyen, las aleaciones no poseen una fórmula verdadera.
5. Excepciones (Si no aplica, se indica): Algunas aleaciones tienen nombres específicos que han sido aceptados por la nomenclatura actual. Emilio Pinto Malouf, K., & Beltethón, J. (2012).
6. Ejemplos
Amalgama
Fórmula
Nombre
NaHg
Amalgama de sodio
1. Nombre del grupo: Amalgama
CrHg
Amalgama de cromo
2. Fórmula General: M + Hg
NiHg
Amalgama de níquel
3. Nombre Genérico: Amalgama
FeHg
Amalgama de hierro
4. Reglas:
●
No cumple ninguna de las reglas de los tres sistemas. No toma en cuenta los E.O. Se colocan el nombre genérico, seguido por el nombre del metal para nombrarlo.
●
No se considera que sean producto de reacciones químicas al ser soluciones de un metal en otro.
● ●
5. Excepciones (Si no aplica, se indica): No aplica
Malouf, K., & Beltethón, J. (2012). Juárez, A. (2020).
Emilio Pinto
Hidróxido
6. Ejemplos Fórmula: Ba(OH)2
1. Nombre del grupo: Hidróxido 2. Fórmula General: M+OH
S.Clasico: Hidróxido Bárico S.Estequiométrico: Dihidróxido de bario
3. Nombre Genérico: Hidróxido
En esta imagen se observa el compuesto de Hidróxido Bárico
S.Stock: Hidróxido de Bario (II) 4.Reglas: ● ● ● ●
El nombre en el sistema clásico no aplica cuando el catión tiene más de 2 estados de oxidación. El ion (OH)- actúa con carga -1. Cuando su índice es mayor a 1 , el ion se coloca entre paréntesis. Normalmente los hidróxidos son sintetizados con la reacción de un óxido básico con el agua.
5. Excepciones (Si no aplica, se indica): No aplica Juárez, A. (2020), Enciclopedia de Ejemplos (2019)
Fátima Lucero
Referencias: ● ● ● ● ● ● ● ● ●
Juárez, A. (2020). Nomenclatura de Compuestos inorgánicos. Recuperado de: https://drive.google.com/file/d/1jtrUvu3qHyWxXN_ogPdCIaDCP-wmxvOE/view Juárez, A. (2020). Nomenclatura de Compuestos inorgánicos. Recuperado de: https://drive.google.com/file/d/1Q2z-9t0HRiD7co0FGtN4D1V8ixi84p_m/view Juárez, A. (2020). Nomenclatura de Compuestos inorgánicos. Recuperado de:https://drive.google.com/file/d/1012bgpfsudyx_ww6nxMQcXmMGCna3Z9i/view Juárez, A. (2020). Nomenclatura de Compuestos inorgánicos. Recuperado de:https://drive.google.com/file/d/1JxNliii4CGMHeBUYtEznYP4WYgDdWNrI/view Juárez, A. (2020). Nomenclatura de Compuestos inorgánicos. Recuperado de:https://drive.google.com/file/d/1h3coKpv7d6leIDpZSPF80EVmh2d9_-pI/view Nelly. (s.f). SoloEjemplos. Obtenido de 20 ejemplos de óxidos ácidos con su fórmula química y nomenclaturas: https://www.soloejemplos.com/20-ejemplos-de-oxidos-acidos-con-su-formula-quimica-y-nomenclaturas/ Anónimo. (s,f). Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Obtenido de: http://www.lainmaculada.net/Valladolid/va_documentos_files/PROFESORES/FIS%203%20Formulacion%20Inorganica.pdf Gamaliel, E. (agosto de 2020). Nomenclatura Química Inorgánica. Enciclopedia de Ejemplos (2019). "Hidróxidos". Recuperado de: https://www.ejemplos.co/25-ejemplos-de-hidroxidos/
Referencias: ● ● ● ● ●
Malouf, K., & Beltethón, J. (2012). Nomenclatura Química Inorgánica. México: Pearson. Caballero, L. (2015). Material didáctico de apoyo para nomenclatura de la química inorgánica. Obtenido de https://bit.ly/31BzwM9 Escuela de Química. (agosto de 2020). Manual de Nomenclatura de Compuestos. Gamaliel, E. (agosto de 2020). Nomenclatura Química Inorgánica.