PHÁT TRIỂN TƯ DUY SÁNG TẠO GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ 11

PHÁT TRIỂN TƯ DUY SÁNG TẠO GIẢI NHANH HÓA HỌC

vectorstock.com/10212088

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection DẠY KÈM QUY NHƠN EBOOK PHÁT TRIỂN NỘI DUNG

PHÁT TRIỂN TƯ DUY SÁNG TẠO GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC CHUYÊN ĐỀ HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ 11 CÓ ĐÁP ÁN WORD VERSION | 2020 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM

Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

C. HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM I. Sự điện li ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 1: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các A. ion trái dấu.

B. anion (ion âm).

C. cation (ion dương).

D. chất.

Câu 2: Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất tan trong nước?

A. Môi trường điện li.

B. Dung môi không phân cực.

C. Dung môi phân cực.

D. Tạo liên kết hiđro với các chất tan.

Câu 3: Chọn phát biểu sai: A. Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được trong nước.

B. Chất điện li phân li thành ion khi tan vào nước hoặc nóng chảy.

C. Sự điện li của chất điện li yếu là thuận nghịch.

D. Nước là dung môi phân cực, có vai trò quan trọng trong quá trình điện li.

Câu 4: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

A. Dung dịch đường.

C. Dung dịch rượu.

B. Dung dịch muối ăn.

D. Dung dịch benzen trong ancol.

(Kiểm tra học kì I – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2017) Câu 5: Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. HCl trong C6H6 (benzen).

C. Ca(OH)2 trong nước.

D. NaHSO4 trong nước.

B. CH3COONa trong nước.

(Kiểm tra học kì I – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2016) Câu 6: Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. KCl rắn, khan.

C. CaCl2 nóng chảy.

B. NaOH nóng chảy.

D. HBr hòa tan trong nước.

Câu 7: Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch.

B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.

D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa - khử.

(Kiểm tra học kì I – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2017) Câu 8: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

A. MgCl2.

B. HClO3.

C. Ba(OH)2.

D. C6H12O6 (glucozơ).

Câu 9: Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A. CH3COOH. B. C2H5OH. C. H2O. D. NaCl. (Đề thi THPT Quốc Gia năm 2016) Câu 10: Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?

A. H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, H2S. B. HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH. D. H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2.

C. HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH. Câu 11: Dãy nào dưới dây chỉ gồm chất điện li mạnh?

A. HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3.

C. HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3.

B. H2SO4, NaOH, NaCl, HF. D. Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl. (Kiểm tra học kì I – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2017)

Câu 12: Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh?

A. HNO3, Cu(NO3)2, H3PO4, Ca(NO3)2.

B. CaCl2, CuSO4, H2S, HNO3.

C. H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2.

D. KCl, H2SO4, HNO2, MgCl2.

Câu 13: Hãy cho biết tập hợp các chất nào sau đây đều là chất điện li mạnh?

A. Cu(OH)2, NaCl, C2H5OH, HCl. B. C6H12O6, Na2SO4, NaNO3, H2SO4.

C. NaOH, NaCl, Na2SO4, HNO3.

D. CH3COOH, NaOH, CH3COONa, Ba(OH)2. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Lê Quy Đôn, năm 2016) Câu 14: Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

A. H2S, H2SO3, H2SO4.

B. H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2.

C. H2S, CH3COOH, HClO. D. H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3.

Câu 15: Trong dung dịch axit nitric (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào?

A. H+, NO3-.

B. H+, NO3-, H2O. C. H+, NO3-, HNO3.

D. H+, NO3-, HNO3, H2O. Câu 16: Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào?

A. H+, CH3COO-.

B. H+, CH3COO-, H2O. + C. CH3COOH, H , CH3COO , H2O. D. CH3COOH, CH3COO-, H+.

Câu 17: Phương trình điện li viết đúng là

1

A. NaCl → Na2 + + Cl2 − .

B. Ca(OH)2 → Ca2 + + 2OH − .

C. C2 H 5OH → C2 H 5 + OH . +

−

D. CH3 COOH → CH3 COO− + H + .

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa, năm 2016) Câu 18: Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng?

B. CH 3COOH H + + CH 3COO − .

A. HCl → H + + Cl− . +

3−

C. H 3 PO 4 3H + PO 4 .

D. Na 3 PO 4 → 3Na + + PO 4 3− .

Câu 19: Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng?

A. H 2SO 4 H + + HSO 4 − . +

−

C. H 2SO3 → H + HSO3 .

B. H 2 CO 3 H + + HCO 3− .

D. Na 2S 2Na + + S2 − .

Câu 20: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A. HNO3 → H + + NO3 − .

B. K 2SO 4 2K + + SO 4 2 − .

C. HSO 3− H + + SO 32 − .

D. Mg(OH) 2 Mg 2 + + 2OH − .

(Kiểm tra học kì I – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2017) Câu 21: Cho các chất dưới đây: HClO4, HClO, HF, HNO3, H2S, H2SO3, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH. Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là A. 5.

B. 6.

C. 7.

D. 4.

Câu 22: Cho dãy các chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4. Số chất điện li là A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B, năm 2008) Câu 23: Trong số các chất sau: HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, H2S. Số chất thuộc loại chất điện li là A. 8.

B. 7.

C. 9.

D. 10. ● Mức độ vận dụng 2

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Câu 24: Dung dịch chất nào sau đây (có cùng nồng độ) dẫn điện tốt nhất?

A. K2SO4.

B. KOH. C. NaCl. D. KNO3. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT Lương Thế Vinh – Hà Nội, năm 2016) Câu 25: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

A. HCl. B. HF. C. HI. D. HBr. Câu 26: Có 4 dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (C2H5OH), axit axetic (CH3COOH), kali sunfat đều có nồng độ 0,1 mol/l. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau: A. NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4. B. C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4.

C. C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl. D. CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4.

Câu 27: Hòa tan các chất sau vào nước để được các dung dịch riêng rẽ: NaCl, CaO, SO3, C6H12O6, CH3COOH, C2H5OH, Al2(SO4)3. Trong các dung dịch tạo ra có bao nhiêu dung dịch có khả năng dẫn điện?

A. 5.

B. 6.

C. 7.

D. 8.

II. Axit, bazơ và muối ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 1: Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?

A. HCl. B. Na2SO4.

C. NaOH. D. KCl. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lao Bảo – Quảng Trị, năm 2016) Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ?

A. HCl. B. K2SO4.

C. KOH. D. NaCl. Câu 3: Dung dịch chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

A. HCl. B. Na2SO4.

C. Ba(OH)2.

D. HClO4.

Câu 4: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sao đây là đúng?

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit.

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Câu 5: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H+] = 0,10M. B. [H+] < [CH3COO-]. + C. [H ] > [CH3COO ].

D. [H+] < 0,10M. Câu 6: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H+] = 0,10M. C. [H+] > [NO3-]. + B. [H ] < [NO3 ].

D. [H+] < 0,10M. Câu 7: Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH4NO3.

B. Na3PO4.

C. Ca(HCO3)2.

D. CH3COOK. Câu 8: Cho các muối sau: NaHSO4, NaHCO3, Na2SO4, Fe(NO3)2. Số muối thuộc loại muối axit là A. 0.

B. 1.

C. 2.

D. 3.

Câu 9: Dãy gồm các axit 2 nấc là: A. HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH. B. H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNO3.

C. H2SO4, H2SO3, HF, HNO3.

D. H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3.

Câu 10: Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua sự phân li của H2O) chứa bao nhiêu loại ion?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 11: Đặc điểm phân li Zn(OH)2 trong nước là

A. theo kiểu bazơ.

B. vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.

C. theo kiểu axit.

D. vì là bazơ yếu nên không phân li.

Câu 12: Đặc điểm phân li Al(OH)3 trong nước là A. theo kiểu bazơ.

B. vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.

C. theo kiểu axit.

D. vì là bazơ yếu nên không phân li.

Câu 13: Chất nào dưới đây là chất lưỡng tính?

A. Fe(OH)3.

B. Al. C. Zn(OH)2.

D. CuSO4. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 4 – THPT Ngô Gia Tự – Vĩnh Phúc, năm 2016) Câu 14: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)3.

B. Ba(OH)2.

C. Fe(OH)2.

D. Cr(OH)2. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) Câu 15: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?

A. Na2CO3.

B. (NH4)2CO3.

C. Al(OH)3.

D. NaHCO3. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) Câu 16: Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Na2CO3.

B. H2SO4.

C. AlCl3.

D. NaHCO3.

Câu 17: Chọn các chất là hiđroxit lưỡng tính trong số các hiđroxit sau: A. Zn(OH)2, Fe(OH)2.

B. Al(OH)3, Cr(OH)2.

C. Zn(OH)2, Al(OH)3.

D. Mg(OH)2, Fe(OH)3.

Câu 18: Cho các hiđroxit sau: Mg(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Cr(OH)2. Số hiđroxit có tính lưỡng tính là A. 6.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 19: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2007) III. Sự điện li của nước. pH ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 1: Cho các chất: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH. Các chất điện li yếu là: A. H2O, CH3COOH, CuSO4.

B. CH3COOH, CuSO4.

C. H2O, CH3COOH. D. H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4.

Câu 2: Cho các chất: HCl, H2O, HNO3, HF, HNO2, KNO3, CuCl, CH3COOH, H2S, Ba(OH)2. Số chất thuộc loại điện li yếu là A. 5.

B. 6.

C. 7.

D. 8.

Câu 3: Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là A. NaOH. B. Ba(OH)2.

C. NH3.

D. NaCl. Câu 4: Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhất là A. HCl. B. CH3COOH. C. NaCl. D. H2SO4.

Câu 5: Dãy sắp xếp các dung dịch loãng có nồng độ mol/l như nhau theo thứ tự pH tăng dần là A. KHSO4, HF, H2SO4, Na2CO3.

B. HF, H2SO4, Na2CO3, KHSO4.

C. H2SO4, KHSO4, HF, Na2CO3.

D. HF, KHSO4, H2SO4, Na2CO3.

Câu 6: Xét pH của bốn dung dịch có nồng độ mol/lít bằng nhau là dung dịch HCl, pH = a; dung dịch H2SO4, pH = b; dung dịch NH4Cl, pH = c và dung dịch NaOH pH = d. Nhận định nào dưới đây là đúng?

A. d < c< a < b.

B. c < a< d < b.

C. a < b < c < d.

D. b < a < c < d.

3

4

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Câu 7: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: A. (3), (2), (4), (1). B. (4), (1), (2), (3). C. (1), (2), (3), (4). D. (2), (3), (4), (1). (Đề thi tuyển sinh Cao Đẳng, năm 2008) IV. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 1: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi A. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.

B. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh.

C. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.

D. Phản ứng không phải là thuận nghịch.

Câu 2: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Câu 3: Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO3?

A. HCl. B. K3PO4.

C. KBr. D. HNO3. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2013) Câu 4: Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A. KOH. B. HCl. C. KNO3.

D. BaCl2. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phan Ngọc Hiển – Cà Mau, năm 2016) Câu 5: Dung dịch nào dưới đây dùng để phân biệt dung dịch KCl với dung dịch K2SO4?

A. HCl. B. NaOH. C. H2SO4.

D. BaCl2. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 4 – THPT Ngô Gia Tự – Vĩnh Phúc, năm 2016) Câu 6: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch A. HCl. B. H2SO4.

C. NaNO3.

D. NaOH. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Yên Lạc – Vĩnh Phúc, năm 2016) Câu 7: Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl3 và CuSO4.

B. HCl và AgNO3.

C. NaAlO2 và HCl. D. NaHSO4 và NaHCO3.

Câu 8: Cặp chất không xảy ra phản ứng là A. dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2. B. dung dịch NaOH và Al2O3.

C. K2O và H2O. D. Na và dung dịch KCl. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Hậu Lộc – Thanh Hóa, năm 2016) Câu 9: Dãy nào sau đây gồm các chất không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch HCl? A. CuS, Ca3(PO4)2, CaCO3.

B. AgCl, BaSO3, Cu(OH)2.

C. BaCO3, Fe(OH)3, FeS. D. BaSO4, FeS2, ZnO. Câu 10: Trong dung dịch ion CO32- cùng tồn tại với các ion A. NH4+, Na+, K+.

B. Cu2+, Mg2+, Al3+.

2+ 2+ 3+ C. Fe , Zn , Al .

D. Fe3+, HSO4-.

Câu 11: Dãy ion nào sau đây có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. Na+, Cl- , S2-, Cu2+.

B. K+, OH-, Ba2+, HCO3-.

C. Ag+, Ba2+, NO3-, OH-.

D. HSO4- , NH4+, Na+, NO3-.

Câu 12: Dãy các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là A. Fe2+, Ag+, NO3-, Cl-.

B. Mg2+, Al3+, NO3-, CO32-. + + 2C. Na , NH4 , SO4 , Cl .

D. Ag+, Mg2+, NO3-, Br- . (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Trần Phú – Vĩnh Phúc, năm 2016) Câu 13: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là A. Ca2+, Cl-, Na+, CO32-.

B. K+, Ba2+, OH-, Cl-.

C. Al3+, SO42-, Cl-, Ba2+.

D. Na+, OH-, HCO3-, K+. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Yên Định – Thanh Hóa, năm 2016) Câu 14: Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Na+, Mg2+, NO3-, SO42-.

B. Ba2+, Al3+, Cl–, HSO4-.

C. Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl– .

D. K+, NH4+, OH–, PO43-.

Câu 15: Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là: A. Na+, NH4+, SO42-, Cl-.

B. Mg2+, Al3+, NO3-, CO32-. + 2+ C. Ag , Mg , NO3 , Br .

D. Fe2+, Ag+, NO3-, CH3COO-.

Câu 16: Dãy các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Al3+, K+, Br-, NO3-, CO32-.

B. Mg2+, HCO3-, SO42-, NH4+.

C. Fe2+, H+, Na+, Cl-, NO3-.

D. Fe3+, Cl-, NH4+, SO42-, S2-. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016) Câu 17: Tập hợp các ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?

A. NH4+, Na+, HCO3- , OH-.

B. Fe2+, NH4+, NO3-, SO42-.

C. Na+, Fe2+, H+, NO3-.

D. Cu2+, K+, OH-, NO3-.

Câu 18: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion trong số các ion sau: Ba2+, Al3+, Na+, Ag+, CO32-, NO3-, Cl-, SO42-. Các dung dịch đó là: A. AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3.

B. AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3.

C. AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4.

D. Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3.

Câu 19: Chất nào dưới đây vừa phản ứng được với dung dịch HCl vừa phản ứng được với dung dịch NaOH? A. Na2CO3.

B. NH4Cl. C. NH3.

D. NaHCO3. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 4 – THPT Ngô Gia Tự – Vĩnh Phúc, năm 2016) Câu 20: Dung dịch nào dưới đây tác dụng được với NaHCO3?

A. CaCl2.

B. Na2S. C. NaOH. D. BaSO4. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Thoại Ngọc Hầu – An Giang, năm 2016) Câu 21: Các dung dịch nào sau đây đều có tác dụng với Al2O3?

A. NaSO4, HNO3.

B. HNO3, KNO3.

C. HCl, NaOH. D. NaCl, NaOH. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B, năm 2014) Câu 22: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. Al2O3, Ba(OH)2, Ag. B. CuO, NaCl, CuS. C. FeCl3, MgO, Cu. D. BaCl2, Na2CO3, FeS. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Ngô Sĩ Liên – Bắc Giang, năm 2016) Câu 23: Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A. KNO3, CaCO3, Fe(OH)3.

B. Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO. C. FeS, BaSO4, KOH. D. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2009)

5

6

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Câu 24: Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A. HNO3, Ca(OH)2 và Na2SO4.

B. HNO3, Ca(OH)2 và KNO3.

C. HNO3, NaCl và Na2SO4.

D. NaCl, Na2SO4 và Ca(OH)2. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2013) Câu 25: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là A. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2.

B. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4.

C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2.

D. HNO3, NaCl, Na2SO4. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B, năm 2007) Câu 26: Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 là: A. Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, HCl, CO2, Na2CO3.

B. Mg(NO3)2, HCl, BaCO3, NaHCO3, Na2CO3.

C. NaHCO3, Na2CO3, Mg(NO3)2, Ba(NO3)2.

D. NaHCO3, Na2CO3, CO2, Mg(NO3)2, HCl. Câu 27: Dung dịch Na2CO3 có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. CaCl2, HCl, CO2, KOH. B. Ca(OH)2, CO2, Na2SO4, BaCl2, FeCl3.

C. HNO3, CO2, Ba(OH)2, KNO3.

D. CO2, Ca(OH)2, BaCl2, H2SO4, HCl. Câu 28: Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A. Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 .

C. Na2SO4, HNO3, Al2O3.

B. Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3.

D. Na2HPO4, Al2O3, Zn(OH)2.

Câu 29: Trường hợp nào dưới đây thu được kết tủa sau khi phản ứng xả y ra hoàn toàn?

A. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3.

B. Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH. C. Cho CaCO3 vào lượng dư dung dịch HCl. D. Sục CO2 tới dư vào dung dịch Ca(OH)2. (Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia, năm 2015) ● Mức độ vận dụng Câu 30: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 thấ y có hiện tượng: A. xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

B. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó tan dần.

C. xuất hiện kết tủa màu xanh.

D. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó không tan. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Đồng Đậu – Vĩnh Phúc, năm 2016) Câu 31: Cho Na dư vào dung dịch chứa ZnCl2. Hãy cho biết hiện tượng xảy ra?

A. Có khí bay lên.

B. Có khí bay lên và có kết tủa keo trắng xuất hiện sau đó tan hoàn toàn.

C. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan một phần.

D. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện.

Câu 32: Cho K dư vào dung dịch chứa AlCl3. Hãy cho biết hiện tượng xảy ra?

A. Có khí bay lên.

B. Có khí bay lên và có kết tủa keo trắng xuất hiện sau đó tan hoàn toàn.

C. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan một phần.

D. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện.

Câu 33: Cho K dư vào dung dịch chứa FeCl3. Hãy cho biết hiện tượng xảy ra?

A. Có khí bay lên.

B. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan hoàn toàn.

C. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan một phần.

D. Có khí bay lên và có kết nâu đỏ xuất hiện.

Câu 34: Cho K dư vào dung dịch chứa Ca(HCO3)2. Hãy cho biết hiện tượng xả y ra?

A. Có khí bay lên.

B. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan hoàn toàn.

C. Có khí bay lên và có kết tủa trắng.

D. Có khí bay lên và có kết nâu đỏ xuất hiện.

Câu 35: Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ba(AlO2)2. Hãy cho biết hiện tượng nào sau đây xảy ra?

A. ban đầu không có kết tủa sau đó có kết tủa trắng.

B. có kết tủa trắng và kết tủa không tan trong CO2 dư.

C. có kết tủa trắng và kết tủa tan hoàn toàn khi dư CO2.

D. không có hiện tượng gì.

Câu 36: Cho dung dịch HCl vừa đủ, khí CO2, dung dịch AlCl3 lần lượt vào 3 cốc đựng dung dịch NaAlO2 đều thấy A. dung dịch trong suốt.

B. có khí thoát ra.

C. có kết tủa trắng.

D. có kết tủa sau đó tan dần.

Câu 37: Để thu được Al(OH)3 ta thực hiện thí nghiệm nào là thích hợp nhất?

A. Cho từ từ muối AlCl3 vào cốc đựng dung dịch NaOH. B. Cho từ từ muối NaAlO2 vào cốc đựng dung dịch HCl. C. Cho nhanh dung dịch NaOH vào cốc đựng dung dịch muối AlCl3.

D. Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3.

Câu 38: Để thu được Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt: A. dùng dung dịch NaOH (dư), dd HCl (dư), rồi nung nóng.

B. dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), rồi nung nóng.

C. dùng khí H2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư).

D. dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư).

Câu 39: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol KOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ A. a : b = 1 : 4.

B. a : b < 1 : 4.

C. a : b = 1 : 5.

D. a : b > 1 : 4.

Câu 40: Cho a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch có chứa b mol HCl. Với điều kiện nào của a và b thì xuất hiện kết tủa?

A. b < 4a.

B. b = 4a.

C. b > 4a.

D. b ≤ 4a.

Câu 41: Một dung dịch có chứa x mol K[Al(OH)4] tác dụng với dung dịch chứa y mol HCl. Điều kiện để sau phản ứng thu được lượng kết tủa lớn nhất là A. x > y.

B. y > x .

C. x = y.

D. x <2y.

7

Câu 42: Cho phản ứng sau: Fe(NO3 )3 + X  → Y + KNO3 . Vậ y X, Y lần lượt là: A. KCl, FeCl3.

C. KOH, Fe(OH)3.

B. K2SO4, Fe2(SO4)3.

D. KBr, FeBr3.

Câu 43: Cho phản ứng sau: X + Y  → BaCO3 ↓ +CaCO3 ↓ + H 2 O . Vậ y X, Y lần lượt là: A. Ba(HCO3)2 và Ca(HCO3)2.

8

B. Ba(OH)2 và Ca(HCO3)2.

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

C. Ba(OH)2 và CaCO3.

D. BaCO3 và Ca(HCO3)2.

Câu 44: Cho dung dịch các chất sau: NaHCO3 (X1); CuSO4 (X2); (NH4)2CO3 (X3); NaNO3 (X4); MgCl2 (X5); KCl (X6). Những dung dịch không tạo kết tủa khi cho Ba vào là: A. X1, X4, X5.

B. X1, X4, X6.

C. X1, X3, X6.

D. X4, X6.

Câu 45: Cho mẩu Na vào dung dịch các chất (riêng biệt) sau: Ca(HCO3)2 (1), CuSO4 (2), KNO3 (3), HCl (4). Sau khi các phản ứng xảy ra xong, ta thấy các dung dịch có xuất hiện kết tủa là: A. (1) và (2).

B. (1) và (3).

C. (1) và (4).

D. (2) và (3).

Câu 46: Trộn các cặp dung dịch các chất sau với nhau: (1) NaHSO4 + NaHSO3; (2) Na3PO4 + K2SO4; (3) AgNO3 + FeCl3; (4) Ca(HCO3)2 + HCl; (5) FeS + H2SO4 (loãng) ; (6) BaHPO4 + H3PO4; (7) NH4Cl + NaOH (đun nóng); (8) Ca(HCO3)2 + NaOH; (10) CuS + HCl. (9) NaOH + Al(OH)3; Số phản ứng xả y ra là: A. 8.

B. 5.

C. 7.

D. 6.

Câu 47: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch sau: HNO3, Na2SO4, Ba(OH)2, NaHSO4.

Số trường hợp có phản ứng xả y ra là A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 4. (Đề thi tuyển sinh Cao Đẳng, năm 2014) Câu 48: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2?

A. 4.

B. 5.

C. 2.

D. 3.

Câu 49: Cho các dung dịch riêng biệt: HNO3, Ba(OH)2, NaHSO4, H2SO4, NaOH. Số chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 tạo kết tủa là B. 3.

C. 2.

D. 4.

A. 1.

Câu 50: Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4. Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl2 là A. 4.

B. 6.

C. 3.

D. 2. (Đề thi tuyển sinh Cao Đẳng, năm 2008) Câu 51: Cho dãy các chất: SO2, H2SO4, KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4. Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl2 là A. 4.

B. 6.

C. 3.

D. 5.

Câu 52: Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là A. 5.

B. 4.

C. 1.

D. 3. (Đề thi tuyển sinh Cao Đẳng, năm 2008) Câu 53: Cho dãy các chất: Fe(NO3)3, NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3, CrCl3. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 1.

Câu 54: Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A. 3.

B. 5.

C. 2.

D. 4. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2009)

Câu 55: Cho các chất: Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3, Al. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A. 5.

B. 6.

C. 4.

D. 7. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Thanh Oai A – Hà Nội, năm 2016) Câu 56: Cho dãy các chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4. Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là A. 2.

B. 5.

C. 3.

D. 4. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2012) Câu 57: Cho Na dư vào các dung dịch sau: CuSO4, NH4Cl, NaHCO3, Ba(HCO3)2, Al(NO3)3, FeCl2, ZnSO4. Hãy cho biết có bao nhiêu chất phản ứng vừa có khí thoát ra vừa có kết tủa sau phản ứng? (Biết rằng lượng nước luôn dư) A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 5. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Đồng Đậu – Vĩnh Phúc, năm 2016) Câu 58: Sục khí H2S dư qua dung dịch chứa FeCl3; AlCl3; NH4Cl; CuCl2 đến khi bão hoà thu được kết tủa chứa A. CuS. B. S và CuS. C. Fe2S3 ; Al2S3.

D. Al(OH)3 ; Fe(OH)3.

Câu 59: Trong các chất NaHSO4, NaHCO3, NH4Cl, Na2CO3, CO2, AlCl3. Số chất khi tác dụng với dung dịch Na[Al(OH)4] (NaAlO2) dư thu được Al(OH)3 là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 60: Cho dung dịch các chất: Ca(HCO3)2, NaOH, (NH4)2CO3, KHSO4, BaCl2. Số phản ứng xảy ra khi trộn dung dịch các chất với nhau từng cặp là A. 6.

B. 7.

C. 8.

D. 9.

Câu 61: Hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu và ZnO trong đó các chất lấy cùng số mol. Hoà tan X bằng dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y thu được kết tủa Z. Thành phần các chất trong Z là A. Fe(OH)2 và Cu(OH)2.

B. Zn(OH)2 và Fe(OH)2.

C. Cu(OH)2 và Fe(OH)3.

D. Fe(OH)2 và Fe(OH)3.

Câu 62: Hoà tan hoàn toàn m gam Na vào 1 lít dung dịch HCl aM, thu được dung dịch X và a mol khí thoát ra. Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch X là A. AgNO3, Na2CO3, CaCO3.

B. FeSO4, Zn, Al2O3, NaHSO4.

D. Mg, ZnO, Na2CO3, NaOH. C. Al, BaCl2, NH4NO3, Na2HPO3.

Câu 63: Phương trình 2H+ + S2- → H2S là phương trình ion rút gọn của phản ứng A. FeS + HCl → FeCl2 + H2S. B. H2SO4 đặc + Mg → MgSO4 + H2S + H2O. C. K2S + HCl → H2S + KCl. D. BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Ngô Sĩ Liên – Bắc Giang, năm 2016)

9

Câu 64: Phương trình ion: Ca2+ + CO32−  → CaCO3 ↓ là của phản ứng xả y ra giữa cặp chất nào sau đây?

(1) CaCl2 + Na2CO3; (2) Ca(OH)2 + CO2; (4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3.

(3) Ca(HCO3)2 + NaOH; A. (1) và (2).

B. (2) và (3).

C. (1) và (4).

D. (2) và (4).

Câu 65: Cho các phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Dãy gồm các phản ứng có cùng một phương trình ion thu gọn là: 10

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

A. (1), (3), (5), (6).

B. (3), (4), (5), (6).

C. (2), (3), (4), (6).

D. (1), (2), (3), (6).

Câu 66: Cho các phản ứng sau: (1) NaHCO3 + NaOH; (2) NaOH + Ba(HCO3)2; (3) KOH + NaHCO3; (4) KHCO3 + NaOH; (5) NaHCO3 + Ba(OH)2; (6) Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2; (7) Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2. Hãy cho biết có bao nhiêu phản ứng có phương trình ion thu gọn là:

● Mức độ vận dụng cao Câu 76: Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch riêng biệt, mất nhãn: NaCl, HCl, NaHSO4, Na2CO3 là A. KNO3.

B. NaOH. C. BaCl2.

D. NH4Cl. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) Câu 77: Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết các chất sau: Ba(OH)2, NH4HSO4, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 đựng trong 6 lọ bị mất nhãn là A. dd H2SO4.

B. dd AgNO3.

C. dd NaOH. D. qu ỳ tím.

Câu 78: Dung dịch HCl có thể tác dụng với mấy chất trong số các chất: NaHCO3, SiO2, NaClO, NaHSO4, AgCl, Zn, CaC2, S? A. 5.

B. 6.

C. 7.

D. 4.

Câu 79: Cho các chất Al, AlCl3, Zn(OH)2, NH4HCO3, KHSO4, NaHS, Fe(NO3)2. Số chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl là A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 6. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) Câu 80: Ba dung dịch X, Y, Z thoả mãn: - X tác dụng với Y thì có kết tủa xuất hiện; - Y tác dụng với Z thì có kết tủa xuất hiện; - X tác dụng với Z thì có khí thoát ra.

X, Y, Z lần lượt là: A. Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4.

B. FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3.

C. NaHSO4, BaCl2, Na2CO3.

D. NaHCO3, NaHSO4, BaCl2. (Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia, năm 2015) Câu 81: Có nhiều nhất bao nhiêu ion trong số Na+, CO32-, NH4+, Cl-, Mg2+, OH-, NO3- có thể cùng tồn tại trong một dung dịch (bỏ qua sự thuỷ phân của muối) A. 3.

B. 6.

C. 5.

D. 4. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nghèn – Hà Tĩnh, năm 2016) Câu 82: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa: A. NaCl, NaOH, BaCl2.

B. NaCl, NaOH. C. NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2.

D. NaCl.

OH − + HCO3 −  → CO32 − + H 2 O

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lục Ngạn 1 – Bắc Giang, năm 2016) Câu 67: Cho các cặp ion sau trong dung dịch: (1) H+ và HCO3-, (2) AlO2- và OH-, (3) Mg2+ và OH-, (4) Ca2+ và HCO3-, (5) OH- và Zn2+, (6) K+ + NO3-, (7) Na+ và HS-, (8) H+ + AlO2-. Những cặp ion nào phản ứng được với nhau?

A. (1), (2), (4), (7). B. (1), (2), (3), (8). C. (1), (3), (5), (8). D. (2), (3), (6),(7). (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Nguyễn Thái Học – Khánh Hòa, năm 2016) Câu 68: Trộn 2 dung dịch: Ba(HCO3)2; NaHSO4 có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỉ lệ thể tích 1: 1 thu được kết tủa X và dung dịch Y. Hãy cho biết các ion có mặt trong dung dịch Y. (Bỏ qua sự thủy phân của các ion và sự điện ly của nước).

A. Na+ và SO42-.

B. Ba2+, HCO-3 và Na+ . + C. Na , HCO3 .

D. Na+, HCO-3 và SO42-. + 2+ Câu 69: Cho dung dịch chứa các ion sau: K , Ca , Ba2+, Mg2+, H+, Cl-. Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào đó thì ta có thể cho dung dịch trên tác dụng với dung dịch nào trong số các dung dịch sau A. Na2SO4 vừa đủ.

B. K2CO3 vừa đủ.

C. NaOH vừa đủ.

D. Na2CO3 vừa đủ.

Câu 70: Cho các chất và ion sau: Al2O3, Fe2+, CuO, CO32-, HS-, Na+, Cl-, H+. Số chất và ion phản ứng với KOH là A. 5.

B. 6.

C. 3.

D. 4. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Ngô Sĩ Liên – Bắc Giang, năm 2016) Câu 71: Có 5 dung dịch cùng nồng độ NH4Cl, (NH4)2SO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3 đựng trong 5 lọ mất nhãn riêng biệt. Dùng một dung dịch thuốc thử dưới đây để phân biệt 5 lọ trên A. NaNO3.

B. NaCl. C. Ba(OH)2.

D. NH3.

Câu 72: Có các dung dịch muối Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn. Nếu chỉ dùng một hoá chất làm thuốc thử để phân biệt các muối trên thì chọn chất nào sau đây?

A. Dung dịch Ba(OH)2.

B. Dung dịch BaCl2.

C. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch Ba(NO3)2.

Câu 73: Có các dung dịch: NaCl, Ba(OH)2, NH4HSO4, HCl, H2SO4, BaCl2. Chỉ dùng dung dịch Na2CO3 nhận biết được mấy dung?

B. Cả 6 dung dịch.

C. 2 dung dịch.

D. 3 dung dịch.

A. 4 dung dịch.

Câu 74: Dung dịch X có thể chứa 1 trong 4 muối là: NH4Cl ; Na3PO4 ; KI ; (NH4)3PO4. Thêm NaOH vào mẫu thử của dung dịch X thấy khí mùi khai. Còn khi thêm AgNO3 vào mẫu thử của dung dịch X thì có kết tủa vàng. Vậy dung dịch X chứa A. NH4Cl. B. (NH4)3PO4.

C. KI. D. Na3PO4.

Câu 75: Có 4 dung dịch: HCl, K2CO3, Ba(OH)2, KCl đựng trong 4 lọ riêng biệt. Nếu chỉ dùng qu ỳ tím thì có thể nhận biết được A. HCl, Ba(OH)2.

B. HCl, K2CO3, Ba(OH)2.

C. HCl, Ba(OH)2, KCl. D. Cả bốn dung dịch.

11

12

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

D. PHÂN DẠNG BÀI TẬP VÀ VÍ DỤ MINH HỌA I. Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Nồng độ mol của anion trong dung dịch Ba(NO3)2 0,10M là A. 0,10M. B. 0,20M. C. 0,30M. D. 0,40M. Ví dụ 2: Cho 200 ml dung dịch X chứa axit HCl 1M và NaCl 1M. Số mol của các ion Na+, Cl-, H+ trong dung dịch X lần lượt là A. 0,2; 0,2; 0,2.

B. 0,1; 0,2; 0,1.

C. 0,2; 0,4; 0,2.

D. 0,1; 0,4; 0,1.

Bài tập vận dụng Câu 1: Nồng độ mol của anion trong dung dịch Ba(NO3)2 0,10M là A. 0,10M. B. 0,20M. C. 0,30M. D. 0,40M. Câu 2: Nồng độ mol của cation trong dung dịch Ba(NO3)2 0,45M là A. 0,45M. B. 0,90M. C. 1,35M. D. 1,00M. Câu 3: Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M và 300 ml dung dịch Na2SO4 0,2M có nồng độ cation Na+ là bao nhiêu?

A. 0,23M. B. 1M. C. 0,32M. D. 0,1M. Câu 4: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M, thu được dung dịch X. Nồng độ mol/l của ion OH trong dung dịch X là A. 0,65M. B. 0,55M. C. 0,75M. D. 1,5M. Câu 5: Trộn 150 ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl- có trong dung dịch tạo thành là A. 0,5M. B. 1M. C. 1,5M. D. 2M. II. Pha chế dung dịch ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4?

D. 10.

A. 5.

B. 4.

C. 9.

Bài tập vận dụng Câu 1: Pha loãng dung dịch 1 lít NaOH có pH = 9 bằng nước để được dung dịch mới có pH = 8. Thể tích nước cần dùng là?

A. 5 lít.

B. 4 lít.

C. 9 lít.

D. 10 lít.

Câu 2: Pha loãng 1 lít dung dịch NaOH có pH = 13 bằng bao nhiêu lít nước để được dung dịch mới có pH = 11?

A. 9.

B. 99.

C. 10.

D. 100.

III. Phản ứng axit - bazơ 1. Phản ứng trung hòa ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Để trung hòa 100 ml dung dịch H2SO4 1M cần V ml NaOH 1M. Giá trị của V là A. 200.

B. 150.

C. 50.

D. 100. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa, năm 2016) Ví dụ 2: Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M và H2SO4 1,1M trộn với V lít dung dịch chứa NaOH 3M và Ba(OH)2 4M thì trung hoà vừa đủ. Thể tích V là

A. 0,180 lít.

B. 0,190 lít.

C. 0,170 lít.

D. 0,140 lít.

Ví dụ 3: Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M, H2SO4 0,2M và H3PO4 0,1M với những thể tích bằng nhau, thu được dung dịch X. Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y. Giá trị của V là A. 600.

B. 1000.

C. 333,3.

D. 200.

Ví dụ 4: Hoà tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH)2 vào nước được 500 gam dung dịch X. Để trung hoà 50 gam dung dịch X cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65%. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được khối lượng muối khan là A. 3,16 gam.

B. 2,44 gam.

C. 1,58 gam.

D. 1,22 gam.

Bài tập vận dụng Câu 1: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là A. 0,1.

B. 0,3.

C. 0,2.

D. 0,4. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2014) Câu 2: Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Giá trị của x là A. 0,5.

B. 0,8.

C. 1,0.

D. 0,3. (Đề thi tuyển sinh Cao Đẳng, năm 2011) Câu 3: Để trung hòa 40 ml dung dịch H2SO4 0,25M cần 50 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là B. 0,2.

C. 0,3.

D. 0,4.

A. 0,1.

Câu 4: Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thì phản ứng xảy ra vừa đủ. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là A. 1,0M. B. 0,25M. C. 0,5M. D. 0,75M. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Ngô Gia Tự – Vĩnh Phúc, năm 2016) Câu 5: Để trung hòa hoàn toàn dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)2 thì cần bao nhiêu lít dung dịch chứa HCl 0,1M và H2SO4 0,05M? A. 4.

B. 1.

C. 3.

D. 2. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Đồng Đậu – Vĩnh Phúc, năm 2016) Câu 6: Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H2SO4 0,5M, dung dịch vẫn dư axit. Thêm 3 ml dung dịch NaOH 1M vào thì dung dịch trung hoà. Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là A. 1,2M. B. 0,6M. C. 0,75M. D. 0,9M. Câu 7: Dung dịch X chứa KOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M. Dung dịch Y gồm H2SO4 0,25M và HCl 0,75M. Thể tích dung dịch X cần vừa đủ để trung hòa 40 ml dung dịch Y là A. 0,063 lít.

B. 0,125 lít.

C. 0,15 lít.

D. 0,25 lít. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016) Câu 8: Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (đktc).

Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A. 150 ml.

B. 75 ml.

C. 60 ml.

D. 30 ml.

Câu 9: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l và HNO3 b mol/l. Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1M. Mặt khác, lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa. Giá trị của a, b lần lượt là A. 1,0 và 0,5.

B. 1,0 và 1,5.

C. 0,5 và 1,7.

D. 2,0 và 1,0.

2. Bài tập về pH ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa 2

1

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Ví dụ 1: Giá trị pH của dung dịch HCl 0,01M là A. 2.

B. 12.

C. 10.

D. 4. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phụ Dực – Thái Bình, năm 2016) Ví dụ 2: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B, năm 2008) Ví dụ 3: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH bằng A. 1,2.

B. 1,0.

C. 12,8.

D. 13,0.

Ví dụ 4: Trung hòa 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl và HNO3 có pH=2 cần V ml dung dịch NaOH 0,02M. Giá trị của V là A. 300.

B. 150.

C. 200.

D. 250 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Tiên Du – Bắc Ninh, năm 2016) Bài tập vận dụng Câu 1: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M, thu được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Câu 2: Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO3 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có giá trị pH bằng A. 9.

B. 12,30.

C. 13.

D. 12.

Câu 3: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là A.7.

B. 2.

C. 1.

D. 6.

Câu 4: Hòa tan m gam Na vào nước được 100 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m bằng A. 0,23.

B. 2,3.

C. 3,45.

D. 0,46. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Đào Duy Từ – Thái Nguyên, năm 2016) Câu 5: Để trung hoà 100 gam dung dịch HCl 1,825% cần bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH)2 có pH bằng 13?

A. 500 ml.

B. 0,5 ml.

C. 250 ml.

D. 50 ml.

Câu 6: Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,3M và HClO4 0,5M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 aM, thu được dung dịch có pH = 3. Vậy a có giá trị là A. 0,39.

B. 3,999.

C. 0,399.

D. 0,398.

Câu 7: Trộn 100 ml dung dịch có pH=1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l), thu được 200 ml dung dịch có pH=12. Giá trị của a A. 0,15.

B. 0,30.

C. 0,03.

D. 0,12. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B, năm 2008) Câu 8: Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu được 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị a là A. 0,13M. B. 0,12M. C. 0,14M. D. 0.10M.

A. 0,06.

B. 0,08 .

C. 0,30.

D. 0,36.

Ví dụ 6: Cho 200 ml dung dịch X chứa hỗn hợp H2SO4 aM và HCl 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2 bM và KOH 0,05M, thu được 2,33 gam kết tủa và dung dịch Z có pH = 12. Giá trị của a và b lần lượt là A. 0,01M và 0,01M. B. 0,02M và 0,04M. C. 0,04M và 0,02M. D. 0,05M và 0,05M. Ví dụ 7: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ xM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của m và x là A. 0,5825 và 0,06.

B. 0,5565 và 0,06.

C. 0,5825 và 0,03.

D. 0,5565 và 0,03.

Ví dụ 8: Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH 0,25M và Ba(OH)2 0,15M, dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 0,5M và HNO3 0,2M. Trộn V lít dung dịch X với V’ lít dung dịch Y, thu được dung dịch Z có pH =3. Tỉ lệ V/V’ là A. 2,17.

B. 1,25.

C. 0,46.

D. 0,08. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Nguyễn Thái Học – Khánh Hòa, năm 2016) Bài tập vận dụng Câu 9: Trộn hai dung dịch H2SO4 0,1M và HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau, thu được dung dịch X. Lấy 450 ml dung dịch X cho tác dụng với V lít dung dịch Y gồm NaOH 0,15M và KOH 0,05M, thu được dung dịch Z có pH = 1. Giá trị của V là A. 0,225.

B. 0,155.

C. 0,450.

D. 0,650. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Thanh Oai A – Hà Nội, năm 2016) Câu 10: Trộn lẫn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M và HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau, thu được dung dịch X. Lấy 300 ml dung dịch X cho phản ứng với V lít dung dịch Y gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M, thu được dung dịch Z có pH = 2. Giá trị V là A. 0,134 lít.

B. 0,214 lít.

C. 0,414 lít.

D. 0,424 lít. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Yên Lạc – Vĩnh Phúc, năm 2016) Câu 11: Dung dịch X thu được khi trộn một thể tích dung dịch H2SO4 0,1M với một thể tích dung dịch HCl 0,2M. Dung dịch Y chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M. Đổ 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 200 ml dung dịch X có pH = a và m gam kết tủa Y. Giá trị của a và m lần lượt là A. 13 và 1,165.

B. 2 và 2,330.

C. 13 và 2,330.

D. 7 và 1,165. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016) Câu 12: Trộn các dung dịch HCl 0,75M; HNO3 0,15M; H2SO4 0,3M với các thể tích bằng nhau thì được dung dịch X. Trộn 300 ml dung dịch X với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25M, thu được m gam kết tủa và dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x và m lần lượt là: A. 1 và 2,23 gam.

B. 1 và 6,99 gam.

C. 2 và 2,23 gam.

D. 2 và 1,165 gam. (Đề thi thử đại học lần 3 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm 2011) Câu 13: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ xM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của x và m là A. x = 0,015; m = 2,33.

B. x = 0,150; m = 2,33.

C. x = 0,200; m = 3,23.

D. x = 0,020; m = 3,23.

Câu 14: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp H2SO4 0,1M và HNO3 0,3M, dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M và KOH 0,1M. Lấy a lít dung dịch X cho vào b lít dung dịch Y, thu được 1 lít dung dịch Z có pH = 13. Giá trị a, b lần lượt là A. 0,5 lít và 0,5 lít.

B. 0,6 lít và 0,4 lít.

C. 0,4 lít và 0,6 lít.

D. 0,7 lít và 0,3 lít.

Ví dụ minh họa Ví dụ 5: Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HCl 0,2M và HNO3 0,3M với thể tích bằng nhau, thu được dung dịch X. Cho 300 ml dung dịch X tác dụng với V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M được dung dịch Z có pH = 1. Giá trị của V là 3

4

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Câu 15: Dung dịch X gồm HCl 0,2M; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch Y gồm KOH 0,3M; NaOH 0,4M; Ba(OH)2 0,15M. Cần trộn X và Y theo tỉ lệ thể tích là bao nhiêu để được dung dịch có pH = 13?

A. 11: 9.

B. 9 : 11.

C. 101 : 99.

D. 99 : 101.

3. Phản ứng của đơn bazơ (NaOH, KOH) với đa axit (H2SO4, H3PO4) ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Trộn lẫn 500 ml dung dịch NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch H2SO4 0,1M, thu được dung dịch Y. Trong dung dịch Y có các sản phẩm là A. Na2SO4.

B. NaHSO4.

C. Na2SO4 và NaHSO4.

D. Na2SO4 và NaOH. Ví dụ 2: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, muối thu được có khối lượng là A. 14,2 gam.

B. 15,8 gam.

C.16,4 gam.

D.11,9 gam.

Ví dụ 3: Cho 100 ml dung dịch NaOH 4M tác dụng với 100 ml dung dịch H3PO4 aM, thu được 25,95 gam hai muối. Giá trị của a là A. 1.

B. 1,5.

C. 1,25.

D. 1,75.

Bài tập vận dụng Câu 1: Trộn lẫn 500 ml dung dịch H2SO4 0,3M với 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH aM, sau phản ứng thu được dung dịch X chứa 19,1 gam muối. Giá trị của a là A. 0,5.

B. 1.

C. 1,5.

D. 2.

Câu 2: Cho 14,2 gam P2O5 vào 200 gam dung dịch NaOH 8%, thu được dung dịch X. Nồng độ phần trăm tương của chất tan trong X là B. Na3PO4 và 7,66%.

A. Na2HPO4 và 11,2%.

C. Na2HPO4 và 13,26%.

D. Na2HPO4; NaH2PO4 đều là 7,66%.

Câu 3: Thêm 150 ml dung dịch KOH 2M vào 120 ml dung dịch H3PO4 1M. Khối lượng các muối thu được trong dung dịch là A. 10,44 gam KH2PO4; 8,5 gam K3PO4.

B. 10,44 gam K2HPO4; 12,72 gam K3PO4.

C. 10,44 gam K2HPO4; 13,5 gam KH2PO4. D. 13,5 gam KH2PO4; 14,2 gam K3PO4.

IV. Phản ứng trao đổi 1. Sử dụng bảo toàn điện tích ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Có hai dung dịch, mỗi dung dịch chứa 2 cation và 2 anion không trùng nhau trong các ion sau: K+: 0,3 mol; Mg2+: 0,2 mol; NH4+: 0,5 mol; H+: 0,4 mol; Cl-: 0,2 mol; SO42-: 0,15 mol; NO3-: 0,5 mol; CO32-: 0,3 mol. Một trong hai dung dịch trên chứa các ion là B. K+, NH4+, CO32-, Cl-.

A. K+, Mg2+, SO42-, Cl-. + + 2C. NH4 , H , NO3 , SO4 .

D. Mg2+, H+, SO42-, Cl-.

2+ Ví dụ 2: Một dung dịch có chứa các ion : Mg (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), và SO42- (x mol). Giá trị của x là A. 0,05.

B. 0,075.

C. 0,1.

D. 0,15.

Ví dụ 3: Dung dịch X chứa các ion: Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol), SO42- (y mol). Cô cạn dung dịch X thu được 46,9 gam muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là C. 0,2 và 0,3.

D. 0,4 và 0,2.

A. 0,1 và 0,35.

B. 0,3 và 0,2.

Ví dụ 4: Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3− ; 0,15 mol CO 32 − và 0,05 mol SO 24 − .

Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là A. 33,8 gam.

B. 28,5 gam.

C. 29,5 gam.

D. 31,3 gam. (Đề thi tuyển sinh Cao Đẳng, năm 2014) Ví dụ 5: Dung dịch X gồm 0,3 mol K+; 0,6 mol Mg2+; 0,3 mol Na+; 0,6 mol Cl- và a mol Y2-. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. Ion Y2- và giá trị của m là A. SO42- và 169,5. B. CO32- và 126,3. C. SO42- và 111,9. D. CO32- và 90,3. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Yên Lạc – Vĩnh Phúc, năm 2016) Ví dụ 6: Dung dịch X có chứa: Mg2+, Ba2+, Ca2+ và 0,2 mol Cl-, 0,3 mol NO3-. Thêm dần dần dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch X cho đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì ngừng lại. Hỏi thể tích dung dịch Na2CO3 đã thêm vào là bao nhiêu?

A. 300 ml.

B. 200 ml.

C.150 ml.

D. 250 ml.

Ví dụ 7: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 57 ml.

B. 50 ml.

C. 75 ml.

D. 90 ml.

Bài tập vận dụng Câu 1: Một cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3-. Hệ thức liên hệ giữa a, b, c, d là A. 2a+2b=c-d.

B. a+b=c+d.

C. 2a+2b=c+d.

D. a+b=2c+2d.

Câu 2: Có hai dung dịch X, Y, mỗi dung dịch chứa 2 cation và 2 anion không trùng nhau trong các ion sau: K+ (0,15 mol); Fe2+ (0,1 mol); NH4+ (0,2 mol); H+ (0,2 mol); Cl- (0,1 mol); SO42- (0,15 mol); NO3- (0,2 mol); CO32- (0,075 mol). Thành phần của X, Y là: A. X: Fe2+, H+, SO42-, Cl- và Y: K+, NH4+, CO32-, NO3-.

B. X: NH4+, H+, SO42-, CO32- và Y: K+, Fe2+, NO3-, Cl-.

C. X: Fe2+, H+, NO3-, SO42- và Y: K+, NH4+, CO32-, Cl-.

D. X: Fe2+, K+, SO42-, NO3- và Y: H+, NH4+, CO32-, Cl-. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Quốc Học Huế, năm 2016) Câu 3: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO3- và x mol Cl-. Giá trị của x là A. 0,35.

B. 0,3.

C. 0,15.

D. 0,20. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Yên Định – Thanh Hóa, năm 2016) Câu 4: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– và y mol SO42–. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là A. 0,01 và 0,03.

B. 0,02 và 0,05.

C. 0,05 và 0,01.

D. 0,03 và 0,02.

Câu 5: Một dung dịch chứa 0,25 mol Cu2+; 0,2 mol K+; a mol Cl- và b mol SO42-. Tổng khối lượng muối có trong dung dịch là 52,4 gam. Giá trị của a và b lần lượt là A. 0,4 và 0,15.

B. 0,2 và 0,25.

C. 0,1 và 0,3.

D. 0,5 và 0,1. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Lê Khiết – Quảng Ngãi, năm 2016)

5

Câu 6: Dung dịch X có chứa 0,3 mol Na+; 0,1 mol Ba2+; 0,05 mol Mg2+; 0,2 mol Cl- và x mol NO 3− . Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 68,6.

B. 53,7.

C. 48,9.

D. 44,4. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) Câu 7: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3− và a mol ion X (bỏ qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a là 6

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

A. Cl− và 0,01.

B. NO 3− và 0,03.

C. CO32− và 0,03.

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

D. OH − và 0,03.

(Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2012) Câu 8: Dung dịch X có 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- và a mol Y-. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Ion Y- và giá trị của m là A. OH- và 30,3.

B. NO3- và 23,1.

C. NO3- và 42,9.

D. OH- và 20,3. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Hạ Long, năm 2016) Câu 9: Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- và a mol Y2-. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. Ion Y2- và giá trị của m là A. SO24− và 56,5.

B. CO32− và 30,1.

C. SO24− và 37,3.

D. CO32− và 42,1.

(Đề thi tuyển sinh Đại học khối B, năm 2014) Câu 10: Dung dịch X có chứa 5 ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl– và 0,2 mol NO3–. Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất. V có giá trị là A. 150 ml.

B. 300 ml.

C. 200 ml.

D. 250 ml.

Câu 11: Dung dịch X có chứa Ba2+ (x mol), H+ (0,2 mol), Cl− (0,1 mol), NO3− (0,4 mol). Cho từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, thấy tiêu tốn V lít dung dịch K2CO3. Giá trị của V là A. 0,15.

B. 0,4.

C. 0,2.

D. 0,25.

Câu 12: Dung dịch X chứa các cation gồm Mg2+, Ba2+, Ca2+ và các anion gồm Cl- và NO3-. Thêm từ từ 250 ml dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch X thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Tổng số mol các anion có trong dung dịch X là A. 1,0.

B. 0,25.

C. 0,75.

D. 0,5. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Việt Yên – Bắc Giang, năm 2016) Câu 13: Dung dịch X có chứa 0,07 mol Na+, 0,02 mol SO42-, và x mol OH-. Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3- và y mol H+; tổng số mol ClO4-, NO3- là 0,04 mol. Trộn X và T được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H2O) là A. 1.

B. 12.

C. 13.

D. 2.

Câu 14: Dung dịch X chứa a mol Na+; b mol HCO3− ; c mol CO32 − và d mol SO 24 − . Để tạo kết tủa lớn nhất người ta phải dùng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 x mol/l. Biểu thức tính x theo a và b là

A. x =

a+b .

0,1

B. x =

a+b .

0,2

C. x =

a+b .

0,3

D. x =

a+b .

2

Câu 15: Cho m gam hỗn hợp Al, Fe vào 300 ml dung dịch HCl 1M và H2SO4 0,5M, thấy thoát ra 5,6 lít H2 (đktc). Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào dung dịch X để thu được kết tủa có khối lượng lớn nhất?

A. 300 ml.

B. 500 ml.

C. 400 ml.

D. 600 ml.

Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 2,688 lít khí H2 (đktc). Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1. Trung hòa dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là A. 13,70 gam.

B. 18,46 gam.

C. 12,78 gam.

D. 14,62 gam. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2010) Câu 17: Cho 4,93 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào 1 cốc chứa 480 ml dung dịch H2SO4 0,5M (loãng).

Sau khi phản ứng kết thúc cho tiếp V ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,1M và NaOH 0,7M vào cốc để kết tủa hết các ion Mg2+ và Zn2+ trong dung dịch. Giá trị V sẽ là A. 486 ml.

B. 600 ml.

C. 240 ml.

D. 640 ml.

2. Sử dụng phương trình ion rút gọn và bảo toàn điện tích ● Mức độ vận dụng 7

Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32− ; 0,1 mol Na+; 0,25 mol NH4+ và 0,3 mol Cl− . Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X và đun nhẹ (giả sử nước bay hơi không đáng kể). Tổng khối lượng dung dịch X và dung dịch Ba(OH)2 giảm sau quá trình phản ứng là A. 7,015.

B. 6,761.

C. 4,215.

D. 5,296. (Đề thi thử Đại học lần 2 – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm học 2012) Ví dụ 2: Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba2+, 0,01 mol NO3-, a mol OH- và b mol Na+. Để trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là B. 3,36 gam.

C. 4 gam.

D. 13,5 gam.

A. 16,8 gam.

Ví dụ 3: Có 100 ml dung dịch X gồm: NH4+, K+, CO32–, SO42–. Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau.

Phần 1 cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 6,72 lít (đktc) khí NH3 và 43 gam kết tủa. Phần 2 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 2,24 lít (đktc) khí CO2. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 24,9.

B. 44,4.

C. 49,8.

D. 34,2.

Ví dụ 4: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO4 2 − ; 0,12 mol Cl − và 0,05 mol NH +4 . Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 7,190.

B. 7,020.

C. 7,875.

D. 7,705. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2013) Ví dụ 5: Cho 7,8 gam kali tác dụng với 1 lít dung dịch HCl 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch X và V lít H2 (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của V và m lần lượt là A. 2,24 và 7,45.

B. 1,12 và 3,725.

C. 1,12 và 11,35.

D. 2,24 và 13,05. (Đề thi thử đại học lần 4 – THPT chuyên Đại học SPHN, năm học 2012) Bài tập vận dụng Câu 1: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100 ml dung dịch X có chứa các ion NH4+, SO42-, NO3-, thu được 23,3 gam kết tủa và 6,72 lít (đktc) khí. Nồng độ mol/l của (NH4)2SO4 và NH4NO3 trong dung dịch X là bao nhiêu?

A. 1,5M và 2M. B. 1M và 1M. C. 1M và 2M. D. 2M và 2M. Câu 2: Trộn dung dịch chứa Ba2+; 0,06 mol OH − , 0,02 mol Na+ với dung dịch chứa 0,04 mol HCO3− , 0,03 mol CO32− và Na+. Khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn là

A. 1,97.

B. 7,88.

C. 5,91.

D. 3,94. (Đề thi thử đại học lần 6 – THPT chuyên ĐHSP Hà Nội, năm 2012) Câu 3: Dung dịch X chứa các ion: CO32-, SO32-, SO42-, 0,1 mol HCO3- và 0,3 mol Na+. Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào X thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị nhỏ nhất của V là A. 0,15.

B. 0,25.

C. 0,20.

D. 0,30.

Câu 4: Dung dịch E chứa các ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dịch E ra hai phần bằng nhau: Cho phần một tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc). Phần hai tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng A. 6,11gam.

B. 3,055 gam.

C. 5,35 gam.

D. 9,165 gam.

Câu 5: Dung dịch X chứa các ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau.

Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng, thu được 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kết tủa. Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi) A. 3,73 gam.

B. 7,04 gam.

C. 7,46 gam.

D. 3,52 gam.

8

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Câu 6: Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32- và SO42-. Lấ y 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu 2,24 lít khí (đktc). Lấ y 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 (đktc). Khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X là A. 14,9 gam.

B. 11,9 gam.

C. 86,2 gam.

D. 119 gam.

Ví dụ 4: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch KOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. a. Giá trị nhỏ nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là A. 1,2.

B. 2.

C. 2,4.

D. 1,5. b. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là A. 1,2.

B. 2.

C. 2,4.

D. 2,5.

Ví dụ 5: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 0,35.

B. 0,25.

C. 0,45.

D. 0,25 hoặc 0,45.

Ví dụ 6: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa. Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa. Giá trị của x là A. 1,2.

B. 0,8.

C. 0,9.

D. 1,0.

Ví dụ 7: Hòa tan hết hỗn hợp gồm một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ trong nước được dung dịch X và có 1,12 lít H2 bay ra (đktc). Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là A. 0,78 gam.

B. 1,56 gam.

C. 0,81 gam.

D. 2,34 gam.

Ví dụ 8: Cho 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M, KOH 1M và Ba(OH)2 1,2M vào 100 ml dung dịch AlCl3 xM thì thu được 9,36 gam kết tủa. Vậy nếu cho 200 ml dung dịch NaOH 1,2M vào 100 ml dung dịch AlCl3 xM thì khối lượng kết tủa thu được và giá trị của x là (biết các phản ứng xả y ra hoàn toàn) A. 11,70 gam và 1,6. B. 9,36 gam và 2,4. C. 6,24 gam và 1,4. D. 7,80 gam và 1,0. (Đề thi thử đại học lần 4 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm 2012) Ví dụ 9: Dung dịch X chứa 0,02 mol Al3+; 0,04 mol Mg2+; 0,04 mol NO3-; x mol Cl- và y mol Cu2+. Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư, thu được 17,22 gam kết tủa. Mặt khác, cho 170 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 4,86.

B. 5,06.

C. 4,08.

D. 3,30. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Yên Lạc – Vĩnh Phúc, năm 2016) Bài tập vận dụng Câu 1: Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al2(SO4)3. Hỏi số mol NaOH có trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu?

A. 0,65 mol.

B. 0,45 mol.

C. 0,75 mol.

D. 0,25 mol.

Câu 2: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol; Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 2,568.

B. 1,560.

C. 4,908.

D. 5,064.

Câu 3: Cho 200 ml dung dịch KOH 0,9M; Ba(OH)2 0,2M vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M và Al2(SO4)3 0,3M. Sau khi các phản ứng xả y ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là A. 9,32 gam.

B. 10,88 gam.

C. 14 gam.

D. 12,44 gam. (Đề thi thử đại học lần 3 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm 2011) Câu 4: Hoà tan 0,24 mol FeCl3 và 0,16 mol Al2(SO4)3 vào dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 được dung dịch X. Thêm 1,3 mol Ba(OH)2 nguyên chất vào dung dịch X thấy xuất hiện kết tủa Y. Khối lượng tủa Y là A. 344,18 gam.

B. 0,64 gam.

C. 41,28 gam.

D. 246,32 gam.

Câu 5: Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị nhỏ nhất của V là A. 1,2.

B. 2.

C. 2,4.

D. 0,6.

Câu 7: Dung dịch X gồm Zn2+, Cu2+, Cl− . Để kết tủa hết ion Cl− trong 200 ml dung dịch X cần 400 ml dung dịch AgNO3 0,4M. Khi cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch X thu được kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được 1,6 gam chất rắn. Nồng độ mol của Zn2+ trong dung dịch X là A. 0,2M. B. 0,3M. C. 0,4M. D. 0,1M. (Đề thi thử đại học lần 2 – THPT chuyên ĐHSP Hà Nội, năm 2012) Câu 8: Có 1 lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 mol/l và (NH4)2CO3 0,25 mol/l. Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào dung dịch đó. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 39,7 gam kết tủa X và dung dịch Y. Phần trăm khối lượng các chất trong X là A. 50%, 50%.

B. 35,5%, 64,5%.

C. 49,62%, 50,38%. D. 25,6%, 74,4%.

Câu 9: Hỗn hợp chất rắn X gồm 6,2 gam Na2O, 5,35 gam NH4Cl, 8,4 gam NaHCO3 và 20,8 gam BaCl2.

Cho hỗn hợp X vào nước dư, đun nóng. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y chứa m gam chất tan. Giá trị m là A. 42,55.

B. 11,7.

C. 30,65.

D. 17,55. (Đề thi thử Đại học lần 4 – THPT chuyên KHTN, năm học 2012) ● Mức độ vận dụng cao Câu 10: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+ ; 0,3 mol Mg2 + ; 0,4 mol Cl − và a mol HCO3− . Đun dung dịch X đến cạn thu được muối khan có khối lượng là A. 49,4 gam.

B. 28,6 gam.

C. 37,4 gam.

D. 23,2 gam. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2014) Câu 11: Hòa tan hết một lượng Na vào dung dịch HCl 10%, thu được 46,88 gam dung dịch gồm NaCl và NaOH và 1,568 lít H2 (đktc). Nồng độ phần trăm của NaCl trong dung dịch thu được là A. 14,97.

B. 12,48.

C. 12,68.

D. 15,38.

Câu 12: Cho m gam Ba vào 250 ml dung dịch HCl aM, thu được dung dịch X và 6,72 lít H2 (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được 55 gam chất rắn khan. Giá trị của a là A. 2,4M. B. 1,2M. C. 1,0M. D. 0,8M. V. Tính lưỡng tính của Al(OH)3, Zn(OH)2 ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M để thu được lượng kết tủa lớn nhất là A. 210 ml.

B. 90 ml.

C. 180 ml.

D. 60 ml. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B, năm 2013) Ví dụ 2: Cho 250 ml dung dịch NaOH 4M vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch X. Thành phần các chất trong X gồm A. Na2SO4 và NaOH. B. Na2SO4, NaAlO2, NaOH. C. Na2SO4 và Al2(SO4)3.

D. Na2SO4 và NaAlO2.

Ví dụ 3: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 2,568.

B. 4,128.

C. 1,560.

D. 5,064.

9

10

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Câu 6: Cho 1 mol KOH vào dung dịch chứa a mol HNO3 và 0,2 mol Al(NO3)3. Để thu được 7,8 gam kết tủa thì giá trị lớn nhất của a thỏa mãn là A. 0,75 mol.

B. 0,5 mol.

C. 0,7 mol.

D. 0,3 mol.

Câu 7: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 1M với 100 ml dung dịch HCl xM, thu được dung dịch X. Cho dung dịch X vào 200 ml dung dịch AlCl3 0,5M, thu được 1,56 gam kết tủa. Giá trị của x là A. 0,6M. B. 1M. C. 1,4M. D. 2,8M. Câu 8: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vào 50 ml dung dịch NaOH, thu được 1,56 gam kết tủa và dung dịch X. Nồng độ mol của dung dịch NaOH là A. 1,2M. B. 2,4M. C. 3,6M. D. 1,2M và 3,6M. Câu 9: Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ aM, khuấ y đều tới khi phản ứng hoàn toàn thu được 0,08 mol kết tủa. Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 1M thì thấ y có 0,06 mol kết tủa. Giá trị của a là A. 0,5M. B. 0,75M. C. 0,8M. D. 1M. Câu 10: Tính V dung dịch Ba(OH)2 0,01M cần thêm vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M để thu được 4,275 gam kết tủa?

A. 1,75 lít.

B. 1,5 lít.

C. 2,5 lít.

D. 0,8 lít.

Câu 11: Cho V lít dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch X. Biết dung dịch X hoà tan hết 2,04 gam Al2O3. Giá trị của V là A. 0,16 lít hoặc 0,32 lít.

B. 0,24 lít.

C. 0,32 lít.

D. 0,16 lít hoặc 0,24 lít.

Câu 12: Hoà tan 0,54 gam Al trong 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M, thu được dung dịch X. Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1M vào X cho đến khi kết tủa tan một phần. Nung kết tủa thu được đến khối lượng không đổi ta được chất rắn nặng 0,51 gam. V có giá trị là A. 1,1 lít.

B. 0,8 lít.

C. 1,2 lít.

D. 1,5 lít.

Câu 13: Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước được dung dịch X. Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu được a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì cũng thu được a gam kết tủa. Giá trị của m là A. 20,125.

B. 12,375.

C. 22,540.

D. 17,710.

Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 7,74 gam một hỗn hợp gồm Mg, Al bằng 500 ml dung dịch gồm H2SO4 0,28M và HCl 1M, thu được 8,736 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Thêm V lít dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch X thu được lượng kết tủa lớn nhất. a. Số gam muối thu được trong dung dịch X là A. 38,93 gam.

B. 38,95 gam.

C. 38,97 gam.

D. 38,91 gam. b. Thể tích V là A. 0,39 lít.

B. 0,4 lít.

C. 0,41 lít.

D. 0,42 lít. c. Lượng kết tủa là A. 54,02 gam.

B. 53,98 gam.

C. 53,62 gam.

D. 53,94 gam.

Câu 15: Hòa tan 4,6 gam Na vào dung dịch chứa 200 ml dung dịch HCl xM, thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 0,6M, thu được 1,56 gam kết tủa. Giá trị x là A. 0,7.

B. 0,8.

C. 0,5.

D. 1,4. (Đề thi thử Đại học lần 5 – THPT chuyên KHTN, năm 2012) ● Mức độ vận dụng cao Ví dụ minh họa Ví dụ 10: Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- và 0,02 mol SO42-. Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)2 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết tủa.

Giá trị của z, t lần lượt là:

11

A. 0,020 và 0,012.

B. 0,020 và 0,120.

C. 0,012 và 0,096.

D. 0,120 và 0,020. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B, năm 2011) Ví dụ 11: Cho m gam Na vào 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M và AlCl3 0,4M. Sau phản ứng thu được kết tủa có khối lượng là (m – 3,995) gam. m có giá trị là A. 7,728 gam hoặc 12,788 gam.

B. 10,235 gam.

C. 7,728 gam.

D. 10,235 gam hoặc 10,304 gam.

Ví dụ 12: X là dung dịch Al2(SO4)3, Y là dung dịch Ba(OH)2. Trộn 200 ml X với 300 ml Y được 8,55 gam kết tủa. Trộn 200 ml X với 500 ml Y được 12,045 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch X và Y lần lượt là: A. 0,1M và 0,05M. B. 0,1M và 0,2M. C. 0,05M và 0,075M. D. 0,075 và 0,1M. (Đề thi thử đại học lần 6 – THPT chuyên ĐHSP Hà Nội, năm 2012) Bài tập vận dụng Câu 16: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít và Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 8,424 gam kết tủa. Mặt khác, khi cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thì thu được 33,552 gam kết tủa. Tỉ lệ x : y là A. 4 : 3.

B. 3 : 4.

C. 7 : 4.

D. 3 : 2. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2011) Câu 17: Dung dịch X chứa 0,15 mol Fe3+; x mol Al3+; 0,25 mol SO4 2 − và y mol Cl − . Cho 710 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch X thu được 92,24 gam kết tủa. Giá trị của x và y lần lượt là A. 0,23 và 0,64.

B. 0,5 và 0,45.

C. 0,3 và 0,85.

D. 0,3 và 0,45.

Câu 18: Cho 500 ml dung dịch Ba (OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 12,045 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 75.

B. 150.

C. 300.

D. 200. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2011) Câu 19: Hòa tan hết m gam Al2(SO4)3 vào H2O thu được 300 ml dung dịch X. Cho 150 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, kết thúc các phản ứng thu được 2a gam kết tủa. Mặt khác, cho 150 ml dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch chứa 0,55 mol KOH, kết thúc các phản ứng sinh ra a gam kết tủa. Giá trị của m và a lần lượt là A. 51,30 và 3,9.

B. 51,30 và 7,8.

C. 25,65 và 3,9.

D. 102,60 và 3,9. (Đề thi thử đại học lần 1 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2013)

12

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

C. HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM I. Nitơ ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA là A. ns2np5.

B. ns2np3.

C. ns2np2.

D. ns2np4.

Câu 2: Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào không đúng?

A. Nguyên tử nitơ có 2 lớp electron và lớp ngoài cùng có 3 electron.

B. Số hiệu của nguyên tử nitơ bằng 7.

C. 3 electron ở phân lớp 2p của nguyên tử nitơ có thể tạo được 3 liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác.

D. Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là 1s22s22p3 và nitơ là nguyên tố p.

Câu 3: Phát biểu không đúng là A. Nitơ thuộc nhóm VA nên có hóa trị cao nhất là 5.

B. Nguyên tử nitơ có 5 electron ở lớp ngoài cùng thuộc phân lớp 2s và 2p.

C. Nguyên tử nitơ có 3 electron độc thân.

D. Nguyên tử nitơ có khả năng tạo ra ba liên kết cộng hoá trị với nguyên tố khác.

Câu 4: Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

C. phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.

D. phân tử nitơ không phân cực.

Câu 5: Điểm giống nhau giữa N2 và CO2 là A. đều không tan trong nước.

B. đều có tính oxi hóa và tính khử.

C. đều không duy trì sự cháy và sự hô hấp. D. đều gây hiệu ứng nhà kính.

Câu 6: Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là A. LiN3 và Al3N. B. Li3N và AlN. C. Li2N3 và Al2N3. D. Li3N2 và Al3N2.

Câu 7: Chất nào tác dụng với N2 ở nhiệt độ thường C. Na. D. Li. A. Mg. B. O2.

Câu 8: Khi có sấm chớp, khí quyển sinh ra khí A. CO B. NO. C. SO2.

D. CO2.

Câu 9: Nitơ phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí?

B. H2, O2.

C. Li, H2, Al. D. O2, Ca, Mg. A. Li, Mg, Al. Câu 10: N2 thể hiện tính khử trong phản ứng với B. O2.

C. Li. D. Mg. A. H2.

Câu 11: Nitơ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào sau đây?

A. Mg, H2.

B. Mg, O2.

C. H2, O2.

D. Ca, O2.

Câu 12: Cho các phản ứng sau:

Câu 14: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ A. amoniac.

B. axit nitric.

C. không khí.

D. amoni nitrat.

Câu 15: Trong công nghiệp, N2 được tạo ra bằng cách nào sau đây?

A. Nhiệt phân muối NH4NO3 đến khối lượng không đổi.

B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

C. Phân hủy NH3.

D. Đun nóng Mg với dung dịch HNO3 loãng.

Câu 16: Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để A. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử,...

B. tổng hợp phân đạm.

C. sản xuất axit nitric.

D. tổng hợp amoniac.

Câu 17: Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng?

A. Nitơ không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.

C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử.

D. Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất và ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2-, lần lượt là -3, +4, -3,+5,+4.

Câu 18: Tìm các tính chất không thuộc về khí nitơ? (a) Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196oC); (b) Cấu tạo phân tử nitơ là N ≡ N;

o

t , xt  → 2NO; (1) N 2 + O 2 ← 

o

t  → 2NH 3 (2) N 2 + 3H 2 ← 

(c) Tan nhiều trong nước; (d) Nặng hơn oxi; (e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử.

A. (a), (c), (d).

B. (a), (b).

C. (c), (d), (e).

D. (b), (c), (e). ● Mức độ vận dụng Câu 19: X là một oxit nitơ, trong đó O chiếm 36,36% về khối lượng. Công thức của X là A. NO. B. NO2.

C. N2O. D. N2O5.

Câu 20: X là một oxit nitơ, trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng. Công thức của X là A. NO. B. NO2.

C. N2O. D. N2O5.

Câu 21: Các hình vẽ sau mô tả các cách thu khí thường được sử dụng khi điều chế và thu khí trong phòng thí nghiệm:

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Hình 3: Thu khí N2, H2 và He. B. Hình 2: Thu khí CO2, SO2 và NH3.

C. Hình 3: Thu khí N2, H2 và NH3.

D. Hình 1: Thu khí H2, He và HCl. Câu 22: Cho hình vẽ về cách thu khí dời nước như sau: Hình vẽ trên có thể áp dụng để thu được những khí nào trong các khí sau đây?

Trong hai phản ứng trên thì nitơ A. chỉ thể hiện tính oxi hóa.

B. chỉ thể hiện tính khử.

C. thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

Câu 13: Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì A. N2 nhẹ hơn không khí.

B. N2 rất ít tan trong nước.

C. N2 không duy trì sự sống, sự cháy.

D. N2 hoá lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp.

1

2

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải A. giảm nhiệt độ và áp suất.

B. tăng nhiệt độ và áp suất.

C. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

D. giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất.

Câu 30: Cho cân bằng hóa học (trong bình kín) sau: o

A. O2, N2, H2, CO2.

C. NH3, HCl, CO2, SO2, Cl2.

t , xt  → 2NH3 (k) ∆H = -92kJ / mol.

N 2 (k) + 3H 2 (k) ← 

B. NH3, O2, N2, HCl, CO2.

D. H2, N2, O2, CO2, HCl, H2S.

Câu 23: Fe có thể được dùng làm chất xúc tác trong phản ứng điều chế NH3 từ N2 và H2:

 → 2NH3 (k). Nhận xét nào sau đây là đúng khi nói về vai trò của Fe trong phản N 2 (k) + 3H 2 (k) ←  ứng trên?

A. Làm tăng nồng độ các chất trong phản ứng trên.

B. Làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

C. Làm tăng tốc độ phản ứng.

D. Làm tăng hiệu suất phản ứng. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016) o

t , xt  → 2NH3 (k). Phản ứng thuận là phản ứng toả Câu 24: Cho cân bằng hoá học: N 2 (k) + 3H 2 (k) ←  nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi A. thay đổi áp suất của hệ.

B. thay đổi nồng độ N2.

C. thay đổi nhiệt độ.

D. thêm chất xúc tác Fe. o

t , xt  → 2NH3 (k) ∆H < 0. Trong các yếu tố sau đây: (1) Câu 25: Cho phản ứng: N 2 (k) + 3H 2 (k) ←  áp suất; (2) nhiệt độ; (3) nồng độ; (4) chất xúc tác, có mấy yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học trên?

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Trong các yếu tố: (1) Thêm một lượng N2 hoặc H2; (2) Thêm một lượng NH3; (3) Tăng nhiệt độ của phản ứng; (4) Tăng áp suất của phản ứng; (5) Dùng thêm chất xúc tác.

Có bao nhiêu yếu tố làm cho tỉ khối của hỗn hợp khí trong bình so với H2 tăng lên?

A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 2. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) II. Amoniac và muối amoni 1. Amoniac ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 1: Phát biểu không đúng là A. Trong điều kiện thường, NH3 là khí không màu, mùi khai.

B. Khí NH3 nặng hơn không khí.

C. Khí NH3 dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.

D. Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực.

Câu 2: Một lít nước ở 20oC hoà tan được bao nhiêu lít khí amoniac?

D. 800.

A. 200.

B. 400.

C. 500.

Câu 3: Cho hình vẽ mô tả thí thí nghiệm như sau:

o

t , xt  → 2NH3 (k) ∆H < 0. Hiệu suất của phản ứng giữa N2 Câu 26: Cho phản ứng: N 2 (k) + 3H 2 (k) ←  và H2 tạo thành NH3 bị giảm nếu A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ.

B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ.

D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ.

Câu 27: Quá trình sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau: o

t , xt  → 2NH3 (k) ∆H = -92kJ / mol.

N 2 (k) + 3H 2 (k) ← 

Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, những thay đổi nào dưới đây làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất, (3) thêm chất xúc tác, (4) giảm nhiệt độ, (5) lấy NH3 ra khỏi hệ.

A. (2), (3), (4).

B. (1), (2), (3), (5).

C. (2), (4), (5).

D. (2), (3), (4), (5). (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016) o

t , xt  → 2NH3 (k) là phản ứng toả nhiệt. Cho một số Câu 28: Cho biết phản ứng N 2 (k) + 3H 2 (k) ←  yếu tố: (1) tăng áp suất, (2) tăng nhiệt độ, (3) tăng nồng độ N2 và H2, (4) tăng nồng độ NH3, (5) tăng lượng xúc tác. Các yếu tố làm tăng hiệu suất của phản ứng nói trên là A. (2), (4).

B. (1), (3).

C. (2), (5).

D. (3), (5). o

450 −500 C, xt  → 2NH3 (k) ∆H < 0.

Câu 29: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N 2 (k) + 3H 2 (k) ← 

3

Hình vẽ mô tả thí nghiệm để chứng minh A. tính tan nhiều trong nước của NH3.

B. tính bazơ của NH3.

C. tính tan nhiều trong nước và tính bazơ của NH3.

D. tính khử của NH3. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Tiên Du – Bắc Ninh, năm 2016) Câu 4: Tính bazơ của NH3 do A. trên N còn cặp electron tự do.

B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. NH3 tan được nhiều trong nước.

D. NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH. Câu 5: Dung dịch amoniac trong nước có chứa A. NH4+, NH3.

B. NH4+, NH3, H+.

C. NH4+, OH-.

D. NH4+, NH3, OH-.

Câu 6: Trong dung dịch amoniac là một bazơ yếu là do: 4

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

A. Amoniac tan nhiều trong nước.

B. Phân tử amoniac là phân tử có cực.

C. Khi tan trong nước, amoniac kết hợp với nước tạo ra các ion NH4+ và OH-.

D. Khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H+ của nước tạo ra các ion NH4+ và OH-.

Câu 7: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm B. chuyển thành màu xanh.

A. chuyển thành màu đỏ.

C. không đổi màu.

D. mất màu.

Câu 8: Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac là A. Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.

B. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.

C. Giấy quỳ mất màu.

D. Giấy quỳ không chuyển màu.

Câu 9: Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH3 đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện A. khói màu trắng. B. khói màu tím.

C. khói màu nâu.

D. khói màu vàng.

Câu 10: Tìm phát biểu đúng: A. NH3 là chất oxi hóa mạnh.

B. NH3 có tính khử mạnh, tính oxi hóa yếu.

C. NH3 là chất khử mạnh.

D. NH3 có tính oxi hóa mạnh, tính khử yếu.

Câu 11: Tính chất hóa học của NH3 là A. tính bazơ mạnh, tính khử.

B. tính bazơ yếu, tính oxi hóa.

C. tính khử mạnh, tính bazơ yếu.

D. tính bazơ mạnh, tính oxi hóa.

Câu 12: Dung dịch NH3 có thể tác dụng được với các dung dịch A. HCl, CaCl2.

B. KNO3, H2SO4.

C. Fe(NO3)3, AlCl3. D. Ba(NO3)2, HNO3.

Câu 13: Dãy gồm các chất đều phản ứng được với NH3 là A. HCl (dd hoặc khí), O2 (to), CuO, AlCl3 (dd).

B. H2SO4 (dd), CuO, H2S, NaOH (dd).

C. HCl (dd), FeCl3 (dd), CuO, Na2CO3 (dd).

D. HNO3 (dd), CuO, H2SO4 (dd), Na2O. Câu 14: Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa?

A. AlCl3.

B. H2SO4.

C. HCl. D. NaCl. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) o

t , Pt Câu 15: Vai trò của NH3 trong phản ứng 4NH3 + 5O2  → 4NO + 6H 2 O là

A. chất khử.

B. axit.

Câu 16: Tìm phản ứng viết sai:

C. chất oxi hóa.

o

t C. (NH 4 )2 CO3  → 2NH 3 + CO 2 + H 2 O. o

t D. NH 4 HCO3  → NH 3 + CO 2 + H 2 O.

Câu 18: Trong phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 và H2, người ta sử dụng chất xúc tác là A. nhôm.

B. sắt.

C. platin.

D. niken.

Câu 19: Chọn câu sai trong các mệnh đề sau: A. NH3 được dùng để sản xuất HNO3.

B. NH3 tác dụng với dung dịch AlCl3 tạo thành kết tủa trắng keo.

C. Khí NH3 tác dụng với oxi (Fe, to) tạo khí NO. D. Điều chế khí NH3 bằng cách cô cạn dung dịch muối amoni.

Câu 20: Để tách riêng NH3 ra khỏi hỗn hợp gồm N2, H2, NH3 trong công nghiệp, người ta đã A. cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.

B. cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.

C. nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH3.

D. cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc.

Câu 21: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí NH3 bằng cách A. cho N2 tác dụng với H2 (450oC, bột sắt).

B. cho muối amoni loãng tác dụng với kiềm loãng và đun nóng.

C. cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc và đun nóng.

D. nhiệt phân muối (NH4)2CO3.

Câu 22: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể thu khí NH3 bằng phương pháp A. đẩy nước.

B. chưng cất.

C. đẩy không khí với miệng bình ngửa.

D. đẩy không khí với miệng bình úp ngược. ● Mức độ vận dụng Câu 23: Có thể dùng chất nào sau đây để làm khô khí amoniac?

A. Dung dịch H2SO4 đặc.

B. P2O5 khan.

C. MgO khan.

D. CaO khan.

Câu 24: Cho các oxit: Li2O, MgO, Al2O3, CuO, PbO, FeO. Có bao nhiêu oxit bị khí NH3 khử ở nhiệt độ cao?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 25: Các hình vẽ sau mô tả các cách thu khí trong phòng thí nghiệm:

D. bazơ.

A. NH 3 + HNO 3  → NH 4 NO3 .

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Hình 3: Thu khí N2, H2 và HCl. C. Hình 3: Thu khí N2, H2 và NH3.

o

t B. 4NH 3 + 5O 2  → 4NO + 6H 2 O. to

C. 2NH 3 + 3CuO  → N 2 + 3Cu + 3H 2 O.

B. Hình 2: Thu khí CO2, SO2 và NH3.

D. Hình 1: Thu khí H2, He và NH3.

Câu 26: Cho thí nghiệm như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH3, trong chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein.

D. 3NH 3 + AlCl3 + 3H 2 O  → Al(OH)3 ↓ +3NH 4 Cl. Câu 17: Tìm phản ứng viết sai: o

t A. NH 4 NO3  → NH 3 + HNO3 . o

t B. NH 4 Cl  → NH 3 + HCl.

5

6

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Hiện tượng xả y ra trong thí nghiệm là: A. Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.

B. Nước phun vào bình và chuyển thành màu tím.

C. Nước phun vào bình và không có màu.

D. Nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh.

Câu 27: Có 4 ống nghiệm, mỗi ống đựng một chất khí khác nhau, chúng được úp ngược trong các chậu nước X, Y, Z, T. Kết quả các thí nghiệm được mô tả bằng hình vẽ sau:

B. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hòa toàn thành cation amoni và anion gốc axit.

C. Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho thoát ra chất khí làm quỳ tím hóa đỏ.

D. Khi nhiệt phân muối amoni luôn luôn có khí amoniac thoát ra.

Câu 32: Chọn phát biểu đúng: A. Các muối amoni đều lưỡng tính.

B. Các muối amoni đều thăng hoa.

C. Urê ((NH2)2CO) cũng là muối amoni.

D. Phản ứng nhiệt phân NH4NO3 là phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử.

Câu 33: Dãy các muối amoni nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH3?

A. NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3.

B. NH4Cl, NH4NO3, NH4HCO3.

C. NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2CO3.

D. NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3.

Câu 34: Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho nó tác dùng với dung dịch kiềm, vì A. thoát ra một chất khí màu lục nhạt.

B. thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấ y qu ỳ tím ẩm.

C. thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

D. thoát ra chất khí không màu, không mùi.

Câu 35: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?

A. (NH4)2SO4.

B. NH4HCO3.

C. CaCO3.

D. NH4NO2.

Hãy cho biết khí ở chậu nào tan trong nước nhiều nhất?

A. T. B. X. C. Y. D. Z. Câu 28: Có 4 ống nghiệm, mỗi ống đựng một chất khí khác nhau, chúng được úp ngược trong các chậu nước X, Y, Z, T. Kết quả thí nghiệm được mô tả bằng hình vẽ sau:

X Y Câu 36: Xác định các chất X, Y trong sơ đồ sau: (NH 4 )2 SO 4  → NH 4 Cl  → NH 4 NO3

A. HCl, HNO3.

B. BaCl2, AgNO3.

Câu 37: Cho sơ đồ phản ứng sau:

KhÝ X

H 2O

dung dÞch X

H2SO 4

Y

Công thức của X, Y, Z, T tương ứng là: A. NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3.

C. NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O. III. Axit nitric và muối nitrat 1. Axit nitric ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 1: Phân tử HNO3 có cấu tạo như sau:

Các khí X, Y, Z, T lần lượt là: A. NH3, HCl, O2, SO2.

B. O2, SO2, NH3, HCl. C. SO2, O2, NH3, HCl. D. O2, HCl, NH3, SO2.

2. Muối amoni ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 29: Tìm phát biểu không đúng: A. Các muối amoni đều dễ tan trong nước.

B. Các muối amoni khi tan trong nước đều điện li hoàn toàn thành ion.

C. Dưới tác dụng của nhiệt, muối amoni phân hủy thành amoniac và axit.

D. Có thể dùng muối amoni để đều chế NH3 trong phòng thí nghiệm.

Câu 30: Khi nói về muối amoni, phát biểu không đúng là A. Muối amoni dễ tan trong nước.

B. Muối amoni là chất điện li mạnh.

C. Muối amoni kém bền với nhiệt.

D. Dung dịch muối amoni có tính chất bazơ.

Câu 31: Trong những nhận xét dưới đây về muối amoni, nhận xét nào là đúng?

A. Muối amoni là tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hiđroxit.

Các loại liên kết có trong phân tử HNO3 là A. cộng hoá trị và ion.

C. phối trí (cho - nhận) và cộng hoá trị.

Câu 2: Trong phân tử HNO3, nguyên tử N có A. hoá trị V, số oxi hoá +5.

C. hoá trị V, số oxi hoá +4.

7

8

C. CaCl2, HNO3.

NaOH ®Æc

X

HNO3

D. HCl, AgNO3. o Z t T.

B. NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2.

D. NH3, N2, NH4NO3, N2O.

B. ion và phối trí.

D. cộng hoá trị và hiđro.

B. hoá trị IV, số oxi hoá +5.

D. hoá trị IV, số oxi hoá +3.

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Câu 3: HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu vàng là do A. HNO3 tan nhiều trong nước.

B. khi để lâu thì HNO3 bị khử bởi các chất của môi trường C. dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh.

D. dung dịch HNO3 có hoà tan một lượng nhỏ NO2.

Câu 4: Các tính chất hoá học của HNO3 là A. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh.

B. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân hu ỷ.

C. tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và tính bazơ mạnh.

D. tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và bị phân hu ỷ.

Câu 5: Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric thì sản phẩm thu được là A. Fe(NO3)3, NO và H2O. B. Fe(NO3)3, NO2 và H2O. C. Fe(NO3)3, N2 và H2O. D. Fe(NO3)3 và H2O. Câu 6: Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO3 thì HNO3 chỉ thể hiện tính axit là: A. CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO. B. CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3.

C. Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, NH3.

D. KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2.

Câu 7: Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO3 thì HNO3 chỉ thể hiện tính oxi hoá là: A. Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2.

B. Al, FeCO3, HI, CaO, FeO. C. Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2.

D. Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag. Câu 8: Nhóm các kim loại đều không phản ứng được với HNO3?

A. Al, Fe. B. Au, Pt. C. Al, Au. D. Fe, Pt. Câu 9: Kim loại không tan trong dung dịch HNO3 đặc, nguội là A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Cu. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) Câu 10: Kim loại sắt không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. HNO3 đặc, nguội. B. H2SO4 đặc, nóng. C. HNO3 loãng.

D. H2SO4 loãng. (Đề thi THPT Quốc Gia năm 2016) Câu 11: Kim loại Fe bị thụ động bởi dung dịch A. H2SO4 loãng B. HCl đặc, nguội C. HNO3 đặc, nguội D. HCl loãng (Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017) Câu 12: Kim loại bị thụ động trong HNO3 đặc, nguội là A. Al, Fe. B. Ag, Fe. C. Pb, Ag. D. Pt, Au. Câu 13: Các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội A. Fe, Al, Cr. B. Cu, Fe, Al. C. Fe, Mg, Al. D. Cu, Pb, Ag. (Đề thi tuyển sinh Cao Đẳng, năm 2011) Câu 14: Kim loại không bị hòa tan trong dung dịch axit HNO3 đặc nguội, nhưng tan được trong dung dịch NaOH là A. Fe. B. Al. C. Pb. D. Mg. Câu 15: Kim loại M phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 đặc nguội. Kim loại M là A. Ag. B. Zn. C. Fe. D. Al (Đề thi tuyển sinh Cao Đẳng, năm 2008)

Câu 16: Hợp chất nào của nitơ không được tạo ra khi cho HNO3 tác dụng với kim loại?

A. NO. B. NH4NO3.

C. NO2.

D. N2O5.

Câu 17: Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là?

A. N2.

B. N2O. C. NO. D. NO2. (Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017) Câu 18: Cho Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng, nóng thu được một chất khí không màu hóa nâu trong không khí, khí đó là A. NO. B. N2O. C. N2.

D. NH3.

Câu 19: Khi đun nóng, phản ứng giữa cặp chất nào sau đây tạo ra 3 oxit?

A. Axit nitric đặc và cacbon.

B. Axit nitric đặc và đồng.

C. Axit nitric đặc và lưu huỳnh.

D. Axit nitric đặc và bạc.

Câu 20: Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc.

Hiện tượng quan sát nào sau đây là đúng?

A. Khí không màu thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh.

B. Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch không màu.

C. Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh.

D. Khí không màu thoát ra, dung dịch không màu.

Câu 21: Cho HNO3 đậm đặc vào than nung đỏ, khí thoát ra là A. CO2.

B. NO2.

C. CO2 và NO2.

D. CO2 và NO. Câu 22: Cho hỗn hợp C và S vào dung dịch HNO3 đặc thu được hỗn hợp khí X và dung dịch Y. Thành phần của X là A. SO2 và NO2.

B. CO2 và SO2.

C. SO2 và CO2.

D. CO2 và NO2.

Câu 23: Axit nitric đặc, nóng phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?

A. Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag. B. Mg(OH)2, CuO, NH3, Pt. C. Mg(OH)2, NH3, CO2, Au. D. CaO, NH3, Au, FeCl2.

Câu 24: Axit nitric đặc nguội có thể tác dụng được với dãy chất nào sau đây?

A. Al, Al2O3, Mg, Na2CO3.

B. Cu, Al2O3, Zn(OH)2, CaCO3.

C. Fe, CuO, Zn, Fe(OH)3.

D. S, ZnO, Mg, Au. Câu 25: Phản ứng giữa FeCO3 và dung dịch HNO3 loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra là A. CO2 và NO2.

B. CO2 và NO. C. CO và NO2.

D. CO và NO. Câu 26: Khi cho hỗn hợp FeS và Cu2S phản ứng với dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch chứa các ion A. Cu2+, S2-, Fe2+, H+, NO3-.

B. Cu2+, Fe3+, H+, NO3-.

C. Cu2+, SO42-, Fe3+, H+, NO3-.

D. Cu2+, SO42-, Fe2+, H+, NO3-.

9

Câu 27: Cho phản ứng: Fe x O y + HNO3  → Fe(NO3 )3 + NO + H 2 O

Khi x có giá trị bằng bao nhiêu thì phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

A. x =1.

B. x = 2.

C. x = 3.

D. x = 1 hoặc x = 3.

Câu 28: Cho 2 phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (2) Tìm phát biểu đúng A. H+ ở phản ứng (2) có tính oxi hóa mạnh hơn H+ ở phản ứng (1).

10

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

B. H+ là chất oxi hóa ở phản ứng (1), NO3- là chất oxi hóa ở phản ứng (2).

C. Trong phản ứng (1) và (2), axit vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường.

D. Trong phản ứng (1) Fe thể hiện tính khử yếu, trong phản ứng (2) Fe thể hiện tính khử mạnh.

Câu 29: Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO3 bằng phản ứng:

B. HNO3 sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ.

C. Đốt nóng bình cầu bằng đèn cồn để phản ứng xảy ra nhanh hơn.

D. HNO3 có nhiệt độ sôi thấp (83oC) nên dễ bị bay hơi khi đun nóng. (Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia, năm 2015) Câu 34: Ứng dụng nào không phải của HNO3?

A. Sản xuất phân bón.

B. Sản xuất thuốc nổ.

C. Sản xuất khí NO2 và N2H4.

D. Sản xuất thuốc nhuộm.

Câu 35: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Dung dịch HNO3 làm xanh quỳ tím và làm phenolphtalein hóa hồng.

B. Axit nitric được dùng để sản xuất phân đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm.

C. Trong công nghiệp, để sản xuất HNO3 người ta đun hỗn hợp NaNO3 hoặc KNO3 rắn với H2SO4 đặc.

D. Điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí amoniac (NH3). ● Mức độ vận dụng Câu 36: Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh ra khí độc NO2. Để hạn chế khí NO2 thoát ra từ ống nghiệm, biện pháp hiệu quả nhất là người ta nút ống nghiệm bằng: A. Bông khô.

B. Bông có tẩm nước.

C. Bông có tẩm nước vôi.

D. Bông có tẩm giấm ăn. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2013)

o

t A. NaNO3 (tinh theå ) + H 2 SO4 (ñaë c)  → HNO3 + NaHSO4 .

B. 4NO2 + O2 + 2H 2 O  → 4HNO3 .

C. N 2 O5 + H2 O  → 2HNO3 .

D. AgNO3 + HCl  → AgCl + HNO3 .

Câu 30: Trong phòng thí nghiệm HNO3 được điều chế theo phản ứng sau: o

t NaNO3 (tinh theå ) + H2 SO4 (ñaë c)  → HNO3 + NaHSO4

Phản ứng trên xảy ra là vì: A. Axit H2SO4 có tính axit mạnh hơn HNO3.

B. HNO3 dễ bay hơi hơn.

C. H2SO4 có tính oxi hoá mạnh hơn HNO3.

D. NaHSO4 sinh ra ở dạng kết tủa.

Câu 31: Trong công nghiệp HNO3 được điều chế từ nguồn nguyên liệu nào sau đây?

A. KNO3.

B. NO2.

C. N2.

D. NH3. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm 2016) Câu 32: Quan sát sơ đồ thí nghiệm sau:

Câu 37: Cho sơ đồ phản ứng: Fe x O y + HNO3  → Fe(NO3 )3 + NO + H 2 O

Hệ số của FexOy sau khi cân bằng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 38: Cho phản ứng aFe + bHNO3  → cFe(NO3 )3 + dNO + eH 2 O

Phát biểu nào sau đây là không đúng về quá trình điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm theo sơ đồ trên?

A. Bản chất của quá trình điều chế là một phản ứng trao đổi ion.

B. HNO3 sinh ra trong bình cầu ở dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ.

C. Quá trình phản ứng là một quá trình thuận nghịch, trong đó chiều thuận là chiều toả nhiệt.

D. Do HNO3 có phân tử khối lớn hơn không khí nên mới thiết kế ống dẫn hướng xuống.

Câu 33: Cho sơ đồ điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm:

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về quá trình điều chế HNO3?

A. HNO3 là axit yếu hơn H2SO4 nên bị đẩy ra khỏi muối.

11

Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng (a+b) bằng A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 6.

Câu 39: Phương trình hóa học viết đúng là A. 5Cu + 12HNO3 đặc → 5Cu(NO3)2 + N2 + 6H2O. B. Mg + 4HNO3 loãng → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. C. 8Al + 30HNO3 loãng → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O. D. FeO + 2HNO3 loãng → Fe(NO3)2 + H2O. Câu 40: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A. 10.

B. 11.

C. 8.

D. 9. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2007) Câu 41: Phản ứng giữa kim loại Cu với axit nitric loãng giả thiết chỉ tạo ra nitơ monoxit. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học bằng: A. 10.

B. 18.

C. 24.

D. 20.

Câu 42: Cho nhôm vào dung dịch HNO3 loãng, Al tan hết nhưng không có khí sinh ra. Tỉ lệ mol của Al và HNO3 là A. 1 : 2.

B. 1 : 1.

C. 4 : 15.

D. 8 : 19.

Câu 43: Phản ứng giữa kim loại magie với axit nitric loãng giải phóng khí đinitơ oxit. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học bằng là A. 10.

B. 18.

C. 24.

D. 20.

12

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Câu 44: Phản ứng giữa HNO3 với FeO tạo ra khí NO. Tổng các hệ số trong phương trình của phản ứng oxi hóa - khử này bằng A. 22.

B. 20.

C. 16.

D. 12.

Câu 57: Cho phản ứng: Fe x O y + HNO3  → Fe(NO3 )3 + N a Ob + H 2 O . Hệ số của Fe(NO3)3 sau khi cân bằng là A. x(7a-3b).

B. x(7a+3b).

C. x(5a+2b).

D. x(5a-2b).

Câu 45: Trong phản ứng Cu + HNO3  → Cu(NO3 )2 + NO + H 2O , số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa là A. 8.

B. 6.

C. 4.

D. 2.

Câu 46: Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa và môi trường trong phản ứng sau là

FeO + HNO3  → Fe(NO3 )3 + NO + H 2 O A. 1 : 2.

B. 1 : 10.

C. 1 : 9.

D. 1 : 3.

Câu 47: Cho phản ứng Fe3O4 + HNO3  → Fe(NO3 )3 + NO + H 2 O . Để được 1 mol NO cần bao nhiêu mol HNO3 tham gia theo phản ứng trên?

A. 28.

B. 4.

C. 10.

D. 1.

Câu 48: Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng dưới đây là

Fe3O 4 + HNO3  → Fe(NO3 )3 + NO + H 2 O A. 55.

B. 20.

C. 25.

D. 50.

Câu 49: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3  → Fe(NO3 )3 + H 2SO4 + NO + H 2 O .

Câu 58: Cho phản ứng: Cu + H + + NO3 −  → Cu2+ + NO + H 2 O . Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là A. 22.

B. 20.

C. 18.

D. 32.

Câu 59: Cho phản ứng: Mg + H + + NO3 −  → Mg2 + + N 2 + H2 O . Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là A. 32.

B. 30.

C. 28.

D. 31.

Câu 60: Cho phản ứng: Fe2 + + H + + NO3−  → Fe3+ + NO + H 2 O . Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là A. 10.

B. 20.

C. 14.

D. 12.

Câu 61: Cho phản ứng: Zn + H + + NO3 −  → Zn2 + + NH 4 + + H 2 O . Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là A. 23.

B. 30.

C. 28.

D. 31.

Câu 62: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế dung dịch X:

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là A. 21.

B. 19.

C. 23.

D. 25.

Câu 50: Cho sơ đồ phản ứng: Cu 2S + HNO3  → Cu(NO3 ) 2 + H 2SO4 + NO + H 2 O .

Hệ số cân bằng của Cu2S và HNO3 trong phản ứng là A. 3 và 22.

B. 3 và 18.

C. 3 và 10.

D. 3 và 12.

Câu 51: Cho sơ đồ phản ứng: Al + HNO3  → Al(NO3 )3 + N 2 + N 2O + H 2O .

Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N2O và N2 là 3 : 2. Tỉ lệ mol n Al : n N O : n N lần lượt là: 2

A. 44 : 6 : 9.

B. 46 : 9 : 6.

C. 46 : 6 : 9.

Dung dịch X đặc nguội có thể tham gia phản ứng oxi hóa - khử được với bao nhiêu chất trong số các chất sau: CaCO3, Fe(OH)2, Fe2O3, Cu, FeS2, Fe, Cr, Fe(NO3)2, Al, Ag, Fe3O4 ?

A. 6.

B. 4. C. 5.

D. 7. ● Mức độ vận dụng cao

2

D. 44 : 9 : 6.

Câu 52: Cho phản ứng hóa học sau: Mg + HNO3  → Mg(NO3 ) 2 + NO + NO2 + H 2 O .

Nếu VNO : VNO2 = 2 :1 thì hệ số cân bằng tối giản của HNO3 là A. 30.

B. 12.

C. 20.

D. 18.

Câu 53: Cho phản ứng sau: aMg + bHNO3  → cMg(NO3 )2 + 2NO + N 2O + dH 2O .

Hệ số cân bằng của HNO3 trong phương trình hóa học trên là A. b=12.

B. b= 30.

C. b = 18.

D. b = 20.

Câu 54: Cho phương trình hóa học: FeS + HNO3  → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + NO2 + H2O. Biết tỉ lệ số mol NO và NO2 là 3 : 4. Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất là những số nguyên tối giản thì hệ số của HNO3 là A. 76.

B. 63.

C. 102.

D. 39. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT chuyên Lê Quý Đôn, năm 2016) → Fe(NO3 )3 + N x O y + H 2 O . Sau khi cân bằng, hệ số của Câu 55: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O 4 + HNO3  phân tử HNO3 là A. 23x-9y.

B. 23x-8y.

C. 46x-18y.

D. 13x-9y.

Câu 56: Cho phản ứng: FeO + HNO3  → Fe(NO3 )3 + N x O y + H 2 O . Hệ số tối giản của HNO3 là A. 3x-2y.

B. 10x-4y.

C. 16x-6y.

D. 8x-3y.

13

Câu 63: Cho phản ứng : Fe(NO3)2 + HCl  → FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO + H2O. Nếu hệ số của NO là 3 thì hệ số của FeCl3 bằng : A. 6.

B. 3.

C. 5.

D. 4. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hiệp Hòa – Bắc Giang, năm 2016) 2. Muối nitrat ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 64: Trong những nhận xét dưới đây về muối nitrat của kim loại, nhận xét nào là không đúng?

A. Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước.

B. Muối nitrat là chất điện li mạnh, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion nitrat.

C. Muối nitrat đều dễ bị phân hủy bởi nhiệt.

D. Muối nitrat chỉ được sử dụng làm phân bón hóa học trong nông nghiệp.

Câu 65: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân KNO3 là: A. K2O, NO2 và O2.

B. K, NO2, O2.

C. KNO2, NO2 và O2.

D. KNO2 và O2.

Câu 66: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là: A. Ag2O, NO2, O2. B. Ag, NO, O2.

C. Ag2O, NO, O2.

D. Ag, NO2, O2.

14

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

(Đề thi tuyển sinh Cao Đẳng, năm 2010) Câu 67: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân Cu(NO3)2 là: A. CuO, NO và O2.

B. Cu(NO2)2 và O2.

C. Cu(NO3)2, NO2 và O2.

D. CuO, NO2 và O2.

Câu 68: Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và oxi?

A. Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3.

B. KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3.

C. Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2.

D. Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3.

Câu 69: Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra kim loại?

A. AgNO3, Hg(NO3)2.

B. AgNO3, Cu(NO3)2.

C. Hg(NO3)2, Mg(NO3)2.

D.Cu(NO3)2, Mg(NO3)2.

Các dung dịch không thể hòa tan được bột Cu là A. X2, X3, X4.

B. X3, X4.

C. X2, X4.

D. X1, X2.

Câu 79: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau : X + Y → không xảy ra phản ứng; X + Cu → không xảy ra phản ứng; Y + Cu → không xảy ra phản ứng; X + Y + Cu → xả y ra phản ứng.

X, Y là muối nào dưới đây?

A. NaNO3 và NaHCO3.

B. NaNO3 và NaHSO4.

C. Fe(NO3)3 và NaHSO4.

D. Mg(NO3)2 và KNO3.

Câu 80: Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn 1 mol chất rắn nào sau đây mà khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là lớn nhất ?

A. Mg(NO3)2.

B. NH4NO3.

C. NH4NO2.

D. KNO3.

IV. Photpho ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 1: Photpho có số dạng thù hình quan trọng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 2: Photpho trắng và photpho đỏ là A. 2 chất khác nhau.

B. 2 chất giống nhau.

C. 2 dạng đồng phân của nhau.

D. 2 dạng thù hình của nhau.

Câu 3: Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể A. phân tử.

B. nguyên tử.

C. ion.

D. phi kim.

Câu 4: Khi đun nóng trong điều kiện không có không khí, photpho đỏ chuyển thành hơi, sau đó làm lạnh phần hơi thì thu được photpho A. đỏ.

B. vàng.

C. trắng.

D. nâu.

Câu 5: Chọn phát biểu đúng: A. Photpho trắng tan trong nước không độc.

B. Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước.

C. Ở điều kiện thường photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ.

D. Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt trong bóng tối.

Câu 6: Chỉ ra nội dung đúng: A. Photpho đỏ có cấu trúc polime.

B. Photpho đỏ không tan trong nước, nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ như benzen, ete,...

C. Photpho đỏ độc, kém bền trong không khí ở nhiệt độ thường.

D. Khi làm lạnh, hơi của photpho trắng chuyển thành photpho đỏ.

Câu 7: Các số oxi hoá có thể có của photpho là: A. –3 ; +3 ; +5.

B. –3 ; +3 ; +5 ; 0.

C. +3 ; +5 ; 0.

D. –3 ; 0 ; +1 ; +3 ; +5.

Câu 8: So với photpho đỏ thì photpho trắng có hoạt tính hoá học A. bằng.

B. yếu hơn.

C. mạnh hơn.

D. không so sánh được.

Câu 9: Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là do A. độ âm điện của photpho (2,1) nhỏ hơn của nitơ (3,0).

B. trong điều kiện thường photpho ở trạng thái rắn, còn nitơ ở trạng thái khí.

C. liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn trong phân tử nitơ.

D. photpho có nhiều dạng thù hình, còn nitơ chỉ có một dạng thù hình.

Câu 10: Hình vẽ dưới đây mô tả thí nghiệm chứng minh

o

t Câu 70: Cho phản ứng nhiệt phân: 4M(NO3 ) x  → 2M 2 O x + 4xNO 2 ↑ + xO 2 ↑

M là kim loại nào sau đây?

A. Ca. B. Mg. C. K. D. Ag. Câu 71: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 trong không khí thu được sản phẩm gồm: A. FeO, NO2, O2.

B. Fe2O3, NO2.

C. Fe2O3, NO2, O2. D. Fe, NO2, O2.

Câu 72: Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân sắt(III) nitrat, tổng các hệ số (các số nguyên, tối giản) bằng bao nhiêu?

A. 5.

B. 7.

C. 9.

D. 21.

Câu 73: Phản ứng nhiệt phân không đúng là o

t A. 2KNO3  → 2KNO2 + O2. o

o

t B. NH4NO3  → N2 + 2H2O. o

t t C. NH4NO2  → N2 + 2H2O. D. 2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 + H2O. Câu 74: Khi nhiệt phân, muối nitrat nào sau đây có thể không thu được khí O2?

A. NaNO3.

B. NH4NO3.

C. AgNO3.

D. Cu(NO3)2. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Thoại Ngọc Hầu – An Giang, năm 2016) Câu 75: Đưa tàn đốm còn than hồng vào bình đựng KNO3 ở nhiệt độ cao thì cơ hiện tượng nào?

A. Tàn đóm tắc ngay.

B. Tàn đóm cháy sáng.

C. Không có hiện tượng gì.

D. Có tiếng nổ.

Câu 76: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là A. chất xúc tác.

B. chất oxi hoá.

C. môi trường.

D. chất khử. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2007) Câu 77: Có các mệnh đề sau: (1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh; (2) Ion NO3- có tính oxi hóa trong môi trường axit; (3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO2; (4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt.

Các mệnh đề đúng là: A. (1) và (3).

B. (2) và (4).

C. (2) và (3).

D. (1) và (2). ● Mức độ vận dụng Câu 78: Cho các dung dịch: X1: dung dịch HCl; X3: dung dịch HCl + KNO3; X4: dung dịch Fe2(SO4)3; X2: dung dịch KNO3.

15

16

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

A. Khả năng bốc cháy của P trắng dễ hơn P đỏ.

B. Khả năng bay hơi của P trắng dễ hơn P đỏ.

C. Khả năng bốc cháy của P đỏ dễ hơn P trắng.

D. Khả năng bay hơi của P đỏ dễ hơn P trắng. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Phan Bội Châu – Nghệ An, năm 2015) Câu 11: Cho P tác dụng với Ca, sản phẩm thu được là A. Ca3P2.

B. Ca2P3.

C. Ca3(PO4)2.

D. CaP2.

Câu 12: Trong các công thức sau đây, chọn công thức đúng của magie photphua A. Mg3(PO4)2.

B. Mg(PO3)2.

C. Mg3P2.

D. Mg2P2O7.

Câu 13: Phản ứng viết không đúng là A. 4P + 5O2 → 2P2O5.

B. 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O. C. PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl. D. P2O3 + 3H2O → 2H3PO4.

Câu 14: Trong phương trình phản ứng P + H 2SO4  → H 3 PO4 + SO 2 + H 2 O , hệ số cân bằng của P là A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 5.

Câu 15: Trong phản ứng của photpho với (1) Ca, (2) O2, (3) Cl2, (4) KClO3. Những phản ứng trong đó photpho thể hiện tính khử là A. (1), (2), (4).

B. (1), (3).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (3).

Câu 16: Kẽm photphua được ứng dụng dùng để A. làm thuốc chuột. B. thuốc trừ sâu.

C. thuốc diệt cỏ dại. D. thuốc nhuộm.

Câu 17: Phần lớn photpho sản xuất ra được dùng để sản xuất A. diêm.

B. đạn cháy.

C. axit photphoric.

D. phân lân.

Câu 18: Trong diêm, photpho đỏ có ở đâu?

A. Thuốc gắn ở đầu que diêm.

B. Thuốc quẹt ở vỏ bao diêm.

C. Thuốc gắn ở đầu que diêm và thuốc quẹt ở vỏ bao diêm.

D. Trong diêm an toàn không còn sử dụng photpho do nó độc.

Câu 19: Phản ứng xả y ra đầu tiên khi quẹt que diêm vào vỏ bao diêm là A. 4P + 3O2 → 2P2O3.

B. 4P + 5O2 → 2P2O5.

C. 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl. D. 2P + 3S → P2S3.

Câu 20: Nguồn chứa nhiều photpho trong tự nhiên là A. Quặng apatit.

B. Quặng xiđerit.

C. Cơ thể người và động vật.

D. Protein thực vật.

Câu 21: Chọn công thức đúng của apatit A. Ca3(PO4)2.

B. Ca(H2PO4)2.

C. 3Ca3(PO4)2.CaF2. D. CaHPO4.

Câu 22: Hai khoáng vật chính của photpho là A. Apatit và photphorit.

B. Photphorit và cacnalit.

17

C. Apatit và đolomit.

D. Photphorit và đolomit.

Câu 23: Trong công nghiệp, nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc khoảng 1200oC trong lò điện để điều chế A. photpho trắng.

B. photpho đỏ.

C. photpho trắng và đỏ.

D. photpho.

Câu 24: Có những tính chất: (1) cấu trúc polime; (2) khó nóng chảy, khó bay hơi; (3) phát quang màu lục nhạt trong bóng tối ở nhiệt độ thường; (4) chỉ bốc cháy ở trên 250oC. Những tính chất của photpho đỏ là A. (1), (2), (3).

B. (1), (3) , (4).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

Câu 25: Tìm các tính chất của photpho trắng trong các tính chất sau đây: (a) Có cấu trúc polime; (b) Mềm, dễ nóng chảy; (c) Tự bốc cháy trong không khí; (d) Có cấu trúc mạng tinh thể phân tử; (e) Rất độc, gây bỏng nặng khi rơi vào da; (f) Bền trong không khí ở nhiệt độ thường; (g) Phát quang màu lục nhạc trong bóng tối.

A. (a), (b), (c), (f), (g).

B. (b), (c), (d), (g). C. (a), (c), (e), (g).

D. (b), (c), (d), (e), (g).

V. Axit photphoric và muối photphat ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 1: Dung dịch axit photphoric có chứa các ion ( không kể H+ và OH- của nước) A. H+, PO43-.

B. H+, H2PO4-, PO43-.

C. H+, HPO42-, PO43-.

D. H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-.

Câu 2: Số loại ion có trong dung dịch axit photphoric là bao nhiêu nếu không tính đến sự điện li của nước?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 3: Axit H3PO4 và HNO3 cùng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây?

A. CuCl2, KOH, NH3, Na2CO3.

B. KOH, NaHCO3, NH3, ZnO. C. MgO, BaSO4, NH3, Ca(OH)2.

D. NaOH, KCl, NaHCO3, H2S. Câu 4: Hòa tan 1 mol Na3PO4 vào H2O. Số mol Na+ được hình thành sau khi tách ra khỏi muối là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 5: Khi cho a mol H3PO4 tác dụng với b mol NaOH, khi b= 2a sẽ thu được muối nào sau đây?

A. NaH2PO4.

B. Na2HPO4.

C. Na3PO4.

D. NaH2PO4 và Na3PO4.

Câu 6: Hóa chất nào sau đây để điều chế H3PO4 trong công nghiệp?

A. Ca3(PO4)2 và H2SO4 (loãng).

B. Ca2HPO4 và H2SO4 (đặc).

C. P2O5 và H2SO4 (đặc).

D. H2SO4 (đặc) và Ca3(PO4)2.

Câu 7: Trong phòng công nghiệp, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng : A. Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4 → 5CaSO4↓ + 3H3PO4 + HF↑.

B. Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4↓ + 2H3PO4.

C. P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

D. 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO↑.

Câu 8: Tính chất nào sau đây không thuộc axit photphoric?

A. Ở điều kiện thường axit photphoric là chất lỏng, trong suốt, không màu.

B. Axit photphoric tan trong nươc theo bất kì tỉ lệ nào.

18

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

C. Axit photphoric là axit trung bình, phân li theo 3 nấc.

D. Không thể nhận biết H3PO4 bằng dung dịch AgNO3.

Câu 9: Muối nào tan trong nước A. Ca3(PO4)2.

B. CaHPO4.

C. Ca(H2PO4)2.

D. AlPO4.

VI. Phân bón hóa học ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 1: Loại phân nào sau đây không phải là phân bón hóa học?

A. Phân lân.

B. Phân kali.

C. Phân đạm.

D. Phân vi sinh.

Câu 2: Phân đạm cung cấp cho cây A. N2.

B. HNO3.

C. NH3.

D. N dạng NH4+, NO3-.

Câu 3: Độ dinh dưỡng của phân đạm là A. %N. B. %N2O5.

C. %NH3.

D. % khối lượng muối.

Câu 4: Thành phần chính của phân đạm urê là A. (NH2)2CO. B. Ca(H2PO4)2.

C. KCl. D. K2SO4. (Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia, năm 2015) Câu 5: Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất?

A. KCl. B. NH4NO3.

C. NaNO3.

D. K2CO3.

Câu 6: Đạm amoni không thích hợp cho đất A. chua.

B. ít chua.

C. pH > 7.

D. đã khử chua.

Câu 7: Phân đạm 1 lá là A. (NH2)2CO. B. NH4NO3.

C. (NH4)2SO4, NH4Cl. D. NaNO3.

Câu 8: Phân đạm 2 lá là A. NH4Cl. B. NH4NO3.

C. (NH4)2SO4.

D. NaNO3.

Câu 9: Trong các loại phân bón sau: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3, loại có hàm lượng đạm cao nhất là A. NH4Cl. B. NH4NO3.

C. (NH2)2CO. D. (NH4)2SO4.

Câu 10: Độ dinh dưỡng của phân lân là A. % Ca(H2PO4)2.

B. % P2O5.

C. % P. D. %PO43-.

Câu 11: Loại phân bón hoá học có tác dụng làm cho cành lá khoẻ, hạt chắc, quả hoặc củ to là A. phân đạm.

B. phân lân.

C. phân kali.

D. phân vi lượng.

Câu 12: Thành phần của supephotphat đơn gồm A. Ca(H2PO4)2.

B. Ca(H2PO4)2, CaSO4.

C. CaHPO4, CaSO4.

D. CaHPO4.

Câu 13: Supephotphat đơn có nhược điểm là A. Làm chua đất trồng.

B. Làm mặn đất trồng.

C. Làm nghèo dinh dưỡng đất trồng.

D. Làm rắn đất trồng.

Câu 14: Thành phần chính của supephotphat kép là A. Ca(H2PO4)2, CaSO4, 2H2O. B. Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2.

C. Ca(H2PO4)2, H3PO4 .

D. Ca(H2PO4)2.

Câu 15: Loại phân nào thì thu được khi nung cháy quặng apatit với đá xà vân và than cốc?

A. Phân supephotphat.

B. Phân phức hợp.

C. Phân lân nung chả y.

D. Phân apatit.

Câu 16: Để sản xuất phân lân nung chảy, người ta nung hỗn hợp X ở nhiệt độ trên 1000oC trong lò đứng.

Sản phẩm nóng chảy từ lò đi ra được làm nguội nhanh bằng nước để khối chất bị vỡ thành các hạt vụn, sau đó sấy khô và nghiền thành bột. X gồm A. apatit: Ca5F(PO4)3, đá xà vân: MgSiO3 và than cốc: C. B. photphorit: Ca3(PO4)2, cát: SiO2 và than cốc: C. C. apatit: Ca5F(PO4)3, đá vôi: CaCO3 và than cốc: C. D. photphorit: Ca3(PO4)2, đá vôi: CaCO3 và than cốc: C. Câu 17: Độ dinh dưỡng của phân kali là A. %K2O. B. %KCl. C. %K2SO4.

D. %KNO3.

Câu 18: Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn cho cây người ta dùng A. phân đạm.

B. phân kali.

C. phân lân.

D. phân vi lượng.

Câu 19: Thành phần của phân amophot gồm A. NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4.

B. (NH4)2HPO4 và (NH4)3PO4.

C. (NH4)3PO4 và NH4H2PO4.

D. Ca(H2PO4)2 và NH4H2PO4.

Câu 20: Thành phần của phân nitrophotka gồm A. KNO3 và (NH4)2HPO4.

B. (NH4)2HPO4 và (NH4)3PO4.

C. (NH4)3PO4 và KNO3.

D. Ca(H2PO4)2 và NH4H2PO4.

Câu 21: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Bón phân đạm amoni cùng với vôi bột nhằm tăng tác dụng của đạm amoni.

B. Urê được sử dụng rộng rãi vì có hàm lượng N cao và dễ bảo quản.

C. Phân lân tự nhiên, phân lân nung chả y thích hợp với loại đất chua (nhiều H+).

D. Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H2PO4)2. ● Mức độ vận dụng Câu 22: Không nên bón phân đạm cùng với vôi vì ở trong nước A. phân đạm làm kết tủa vôi.

B. phân đạm phản ứng với vôi tạo khí NH3 làm mất tác dụng của đạm.

C. phân đạm phản ứng với vôi và toả nhiệt làm cây trồng bị chết vì nóng.

D. cây trồng không thể hấp thụ được đạm khi có mặt của vôi.

Câu 23: Cho các phát biểu sau: (a) Phân đạm NH4NO3 không nên bón cho loại đất chua; (b) Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng phần trăm K2O tương ứng với lượng kali có trong thành phần của nó; (c) Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H2PO4)2; (d) Nitrophotka là hỗn hợp của NH4H2PO4 và KNO3.

Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) Câu 24: Các nhận xét sau: (a) Phân đạm amoni không nên bón cho loại đất chua; (b) Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng phần trăm khối lượng photpho; (c) Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H2PO4)2.CaSO4; (d) Người ta dùng loại phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn cho cây; (e) Tro thực vật cũng là một loại phân kali vì có chứa K2CO3;

19

20

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

(f) Amophot là một loại phân bón phức hợp.

Số nhận xét sai là A. 4.

B. 3.

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ o

t H 2S + O 2  → khí X + H 2 O o

VII. Kiến thức tổng hợp ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 1: Khí nào có tính gây cười?

A. N2.

B. NO. C. N2O. D. NO2.

Câu 2: Để điều chế khí N2O trong phòng thí nghiệm, người ta nhiệt phân muối nào?

A. NH4Cl. B. (NH4)2CO3.

C. NH4NO3.

D. (NH4)2SO4.

Câu 3: Nitơ trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. NH4Cl. B. NH3.

C. N2.

D. HNO3. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) Câu 4: Dung dịch nào sau đây tác dụng được với kim loại Cu? A. HCl. B. HNO3 loãng.

C. H2SO4 loãng.

D. KOH. (Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017) Câu 5: Diêm tiêu chứa A. NaNO3.

B. KCl. C. Al(NO3)3.

D. CaSO4.

Câu 6: Dãy chất nào dưới đây nitơ có số oxi hóa tăng dần?

A. NH3, N2, NO, N2O, AlN. B. NH4Cl, N2O5, HNO3, Ca3N2, NO. C. NH4Cl, NO, NO2, N2O3, HNO3.

D. NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3.

Câu 7: Dãy nào dưới đây gồm các chất mà nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa khi tham gia phản ứng?

A. NH3, N2O5, N2, NO2.

B. N2, NO, N2O, N2O5.

C. NH3, NO, HNO3, N2O5.

D. NO2, N2, NO, N2O3.

Câu 8: Trong dãy nào sau đây tất cả các muối đều ít tan trong nước?

A. AgNO3, Na3PO4, CaHPO4, CaSO4.

B. AgCl, PbS, Ba(H2PO4)2, Ca(NO3)2.

C. AgI, CuS, BaHPO4, Ca3(PO4)2.

D. AgF, CuSO4, BaCO3, Ca(H2PO4)2.

Câu 9: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Muối nitrat được sử dụng chủ yếu để làm phân đạm (NH4NO3, NaNO3,…) trong nông nghiệp.

B. Nhiều chất hữu cơ bị phá hủ y hoặc bốc cháy khi tiếp xúc với HNO3 đặc.

C. HNO3 là một axit mạnh, có tính oxi hóa mạnh.

D. Axit nitrit đặc khi tác dụng với C, S, P nó khử các phi kim đến mức oxi hóa cao nhất.

Câu 10: Trong các câu sau câu nào sai?

A. NH3 là bazơ yếu và là chất khử mạnh.

B. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước.

C. Có thể dùng dung dịch kiềm đặc để nhận biết muối amoni với các muối khác.

D. Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hoá học hơn photpho.

Câu 11: Phản ứng nhiệt phân không đúng là o

t A. NH4Cl  → NH3 + HCl. o

t C. NaHCO3  → NaOH + CO2.

Câu 12: Cho các phản ứng sau:

t , Pt NH3 + O2  → khí Y + H 2 O

C. 2.

D. 1. (Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia, năm 2015)

o

t B. 2KNO3  → 2KNO2 + O2. o

t D. NH4NO3  → N2O + 2H2O.

21

NH 4 HCO3 + HCl  → khí X + NH 4 Cl + H 2 O Các khí X ,Y ,Z thu được lần lượt là A. SO2, NO, CO2.

B. SO3, NO, NH3.

Câu 13: Cho các phản ứng sau: o

C. SO2, N2, NH3.

D. SO3, N2, CO2.

o

t (1) NH 4Cl  →

t (2) Cu(NO3 )2  → o

850 C, Pt (3) NH3 + O2  →

o

t (4) NH3 + CuO  →

o

t (5) NH 4 NO2  → N 2 + 2H 2 O

Có mấy phản ứng tạo ra khí N2?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 14: Chọn ra ý không đúng trong các ý sau: (a) Nitơ có độ âm điện lớn hơn photpho; (b) Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hóa học yếu hơn photpho; (c) Photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh hơn photpho trắng; (d) Trong hợp chất, photpho có hóa trị cao nhất là 5, số oxi hóa cao nhất là +5; (e) Photpho chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.

A. (b), (e).

B. (c), (e).

C. (c), (d).

D. (e).

Câu 15: Cho các phát biểu sau: (1) Trong phân tử HNO3 nguyên tử N có hoá trị V, số oxi hoá +5; (2) Để làm khô khí NH3 có lẫn hơi nước ta dẫn khí qua bình đựng vôi sống (CaO) ; (3) HNO3 tinh khiết là chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm; (4) dung d ịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu nâu là do dung dịch HNO3 có hoà tan một lượng nhỏ khí NO2.

Số phát biểu đúng: A. 1.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Câu 16: Cho dãy các chất: Ca3(PO4)2, BaSO4, KNO3, CuO, Cr(OH)3, AgCl và BaCO3. Số chất trong dãy không tan trong dung dịch HNO3 loãng là A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3. ● Mức độ vận dụng Câu 17: Có thể dùng CaO mới nung để làm khô các chất khí A. N2, Cl2, O2 , H2.

B. NH3, O2, N2, H2.

C. NH3, SO2, CO, Cl2.

D. N2, NO2, CO2, CH4. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Thoại Ngọc Hầu – An Giang, năm 2016) Câu 18: Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một dung dịch?

A. Axit nitric và đồng(II) oxit.

B. Nhôm nitrat và amoniac.

C. Amoniac và bari hiđroxit.

D. Bari hiđroxit và axit photphoric.

Câu 19: Cho Cu và dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra. Chất X là A. amophot.

B. ure.

C. natri nitrat.

D. amoni nitrat.

Câu 20: Dung dịch nào sau đây không hòa tan được Cu kim loại:

22

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

A. HNO3.

B. NaNO3 và HCl. C. FeCl2.

D. FeCl3.

Câu 21: Cho t ừng chấ t: Fe, FeO, Fe(OH) 2, Fe(OH) 3, Fe3 O4, Fe 2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá khử là A. 8.

B. 5.

C. 7.

D. 6.

Câu 22: Cho các dung dịch sau: NaHCO3, Na2S, Na2SO4, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe(NO3)3 lần lượt vào dung dịch HCl. Số trường hợp có khí thoát ra là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 23: Cho dãy các chất: CuO, S, Fe(OH)2, FeSO4, P, Fe3O4, Fe2(SO4)3, CaCO3. Số chất bị oxi hóa bởi dung dịch HNO3 đặc, nóng giải phóng khí là A. 4.

B. 6.

C. 3.

D. 5.

Câu 24: Cho các chất FeO, Fe2O3, Fe(NO3)2, CuO, FeS. Số chất tác dụng được với HNO3 giải phóng khí NO là

A. NaHCO3 và Ba(HCO3)2.

B. Na2CO3.

C. NaHCO3.

D. NaHCO3 và (NH4)2CO3. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 7 – THPT Nguyễn Thái Học – Khánh Hòa, năm 2016) Câu 34: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu được chất rắn T và khí không màu hóa nâu trong không khí. X và Y lần lượt là A. AgNO3 và FeCl2.

B. AgNO3 và FeCl3.

C. Na2CO3 và BaCl2.

D. AgNO3 và Fe(NO3)2. (Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia, năm 2017)

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Câu 25: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2 SO 4 , HNO3 đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử là A. Fe. B. CuO. C. Al. D. Cu. (Đề thi tuyển sinh Cao Đẳng, năm 2007) Câu 26: Chỉ thêm một thuốc thử để phân biệt các dung dịch chứa trong lọ riêng đã mất nhãn: Na3PO4, H3PO4, (NH4)3PO4 A. NaOH. B. Na2CO3.

C. H2SO4.

D. Ba(OH)2.

Câu 27: Cho các dung dịch muối sau đây: NH4NO3, (NH4 )2SO4, K2SO4. Kim loại duy nhất để nhận biết các dung dịch trên là A. Na. B. Ba. C. Mg. D. K. Câu 28: Thuốc thử duy nhất để nhận biết các dung dịch: NaNO3, NaCl, Na3PO4, Na2S là A. BaCl2.

B. AgNO3.

C. H2SO4.

D. Quỳ tím.

Câu 29: Thuốc thử để nhận biết các dung dịch: HCl, NaCl, Na3PO4, H3PO4 là B. AgNO3 và quỳ tím.

A. BaCl2 và qu ỳ tím.

C. H2SO4 và qu ỳ tím.

D. Quỳ tím.

Câu 30: Chọn thêm một thuốc thử để nhận biết các dung dịch chứa trong lọ riêng đã mất nhãn: HCl, HNO3, H3PO4.

A. Ag. B. AgNO3.

C. Na2CO3.

D. CaCO3.

Câu 31: Chọn thêm một thuốc thử để nhận biết các dung dịch chứa trong lọ riêng đã mất nhãn: Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, HNO3 A. HCl. B. HNO3.

C. H3PO4.

D. H2SO4.

Câu 32: Cho các phát biểu sau: (a) Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ. (b) Thành phần chính của supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 và CaSO4. (c) Kim cương được dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh. (d) Amoniac được sử dụng để sản xuất axit nitric, phân đạm.

Số phát biểu đúng là A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1. (Đề thi THPT Quốc Gia năm 2016) Câu 33: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm BaO, NH4HCO3, NaHCO3 (có tỉ lệ mol lần lượt là 5 : 4 : 2) vào nước dư, đun nóng. Đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa : 23

24

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

D. PHÂN DẠNG BÀI TẬP VÀ VÍ DỤ MINH HỌA I. Tổng hợp, phân hủy NH3 ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa

Câu 3: Cần lấy bao nhiêu lít N2 và H2 (đktc) để thu được 51 gam NH3 (hiệu suất phản ứng là 25%)?

B. VN = 135, 4 lít, VH = 403,2 lít.

C. VN = 134, 4 lít, VH = 405,2 lít.

D. VN = 164, 4 lít,VH = 413,6 lít.

2

2

2

xt, t o

 → 2NH (khí) . Nồng độ mol Ví dụ 1: Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac: N 2 (khí) + 3H 2 (khí) ←  3 ban đầu của các chất như sau: [N2] = 1 mol/l; [H2] = 1,2 mol/l. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH3 ] = 0,2 mol/l. Hiệu suất của phản ứng là A. 43%.

B. 10%.

C. 30%.

D. 25%.

Ví dụ 2: Cho 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình kín rồi nung nóng với xúc tác thích hợp để phản ứng xảy ra, sau phản ứng thu được 16,4 lít hỗn hợp khí (các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). a. Thể tích khí amoniac thu được là A. 1,6 lít.

B. 16,4 lít.

C. 8 lít.

D. 9,33 lít. b. Hiệu suất của phản ứng là A. 50%.

B. 30%.

C. 20%.

D. 40%.

Ví dụ 3: Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0oC và 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình về 0oC. Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là A. 10 atm.

B. 8 atm.

C. 9 atm.

D. 8,5 atm.

Ví dụ 4: Sau quá trình tổng hợp NH3 từ H2 và N2 (VH : VN = 3 :1), thấy áp suất trong bình giảm 10% so 2

A. VN = 134, 4 lít, VH = 403,2 lít.

2

với áp suất ban đầu. Biết nhiệt độ trước và sau phản ứng không đổi. Phần trăm theo thể tích của N2, H2, NH3 trong hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lần lượt là A. 25%; 25%; 50%.

B. 30%; 25%; 45%.

C. 20%; 40%; 40%.

D. 22,22%; 66,67%; 11,11%.

Ví dụ 5: Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 và H2 (tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3). Tỉ khối của hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,6. Hiệu suất phản ứng là A. 75%.

B. 60%.

C. 70%.

D. 80%.

Ví dụ 6: Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là A. 50%.

B. 36%.

C. 40%.

D. 25%. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2010) Ví dụ 7: Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có M X = 12, 4. Dẫn X đi qua bình đựng bột Fe rồi nung nóng (hiệu suất tổng hợp NH3 đạt 40%), thu được hỗn hợp Y. M Y có giá trị là A. 15,12.

B. 18,23.

C. 14,76.

D. 13,48.

Bài tập vận dụng Câu 1: Cho 13,44 lít N2 (đktc) tác dụng với lượng dư khí H2. Biết hiệu suất của phản ứng là 30%, khối lượng NH3 tạo thành là A. 5,58 gam.

B. 6,12 gam.

C. 7,8 gam.

D. 8,2 gam.

Câu 2: Người ta cho N2 và H2 vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: xt, t o

 → 2NH (khí) N 2 (khí) + 3H 2 (khí) ←  3

Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M. Nồng độ mol/l của N2 và H2 ban đầu lần lượt là A. 3 và 6.

B. 2 và 3.

C. 4 và 8.

D. 2 và 4.

1

2

2

2

2

2

Câu 4: Cho 2,8 gam N2 tác dụng 0,8 gam H2. Biết hiệu suất phản ứng đạt 20%, thể tích của NH3 thu được sau phản ứng (đktc) là A. VNH = 1,12 lít.

3

B. VNH = 0,896 lít. C. VNH = 0,672 lít. D. VNH = 1,344 lít.

3

3

3

Câu 5: Cho 11,2 gam N2 tác dụng 3 gam H2, thu được 38,08 lít hỗn hợp khí (đktc). Hiệu suất của phản ứng là A. 20%.

B. 30%.

C. 40%.

D. 25%.

Câu 6: Cho 8,96 lít N2 (đktc) tác dụng với 20,16 lít H2 (đktc), thu được 3,4 gam NH3. Hiệu suất của phản ứng là A. 20%.

B. 34%.

C. 33,3%.

D. 50%.

Câu 7: Cho 6,72 lít N2 tác dụng với 11,2 lít H2, thu được 13,44 lít hỗn hợp khí. Hiệu suất của phản ứng là (các thể tích khí đo ở đktc) A. 30%.

B. 40%.

C. 50%.

D. 60%.

Câu 8: Hỗn hợp N2, H2 có tỉ lệ thể tích là 1 : 3. Nung hỗn hợp ở nhiệt độ cao để xảy ra phản ứng tổng hợp NH3. Hỗn hợp khí thu được hòa tan trong nước tạo thành 500 gam dung dịch NH3 17%. Biết hiệu suất phản ứng là 25%, khối lượng N2 ban đầu là A. 280 gam.

B. 360 gam.

C. 135 gam.

D. 167 gam.

Câu 9: Thực hiện phản ứng giữa 8 mol H2 và 6 mol N2 (to, xt). Hỗn hợp sau phản ứng được dẫn qua dung dịch H2SO4 loãng dư (hấp thụ NH3), thấy còn lại 12 mol khí. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là A. 17%.

B. 18,75%.

C. 19%.

D. 19,75%.

Câu 10: Cho hỗn hợp gồm N2, H2 và NH3 có tỉ khối so với hiđro là 8. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là A. 25% N2, 25% H2 và 50% NH3.

B. 25% NH3, 25% H2 và 50% N2.

C. 25% N2, 25% NH3 và 50% H2.

D. 15% N2, 35% H2 và 50% NH3.

Câu 11: Hỗn hợp X gồm 3 khí NH3, N2, H2. Dẫn hỗn hợp X vào bình có nhiệt độ cao. Sau phản ứng phân hủy NH3 (coi như hoàn toàn) thu được hỗn hợp khí Y có thể tích tăng 25% so với X. Dẫn Y đi qua ống đựng CuO nung nóng sau đó loại nước thì chỉ còn một chất khí có thể tích giảm 75% so với Y. Phần trăm thể tích của các khí NH3, N2, H2 trong X lần lượt là A. 25%; 20%; 55%.

B. 25%; 18,75%; 56,25%.

C. 20%; 25%; 55%.

D. 30,5%; 18,75%; 50,75%.

Câu 12: Một bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp cùng thể tích nitơ và hiđro ở 0oC, 100 atm. Sau khi tiến hành tổng hợp amoniac, đưa nhiệt độ bình về 0oC, áp suất mới của bình là 90 atm. Hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac là A. 20%.

B. 25%.

C. 30%.

D. 28,5%.

Câu 13: Thực hiện phản ứng giữa H2 và N2 (tỉ lệ mol tương ứng 4 : 1), trong bình kín có xúc tác, thu được hỗn hợp khí, đồng thời thấy áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là A. 20%.

B. 22,5%.

C. 25%.

D. 27%.

Câu 14: Trong m ột bình kín dung tích V = 112 lít. Người ta nạp vào bình chứa N2 và H2 (1 : 4) đo ở 0oC và 200 atm. Thực hiện phản ứng tổng hợp NH3 sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thấ y áp suất trong bình giảm 10% so với ban đầu. Hiệu suất của phản ứng là A. 10%.

B. 18,75%.

C. 20%.

D. 25%.

2

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Câu 15: Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với H2 bằng 3,6. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là A. 50%.

B. 36%.

C. 40%.

D. 25%.

Câu 16: Một hỗn hợp N2, H2 được lấ y vào bình phản ứng có nhiệt độ được giữ không đổi. Sau thời gian phản ứng, áp suất của các khí trong bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu. Biết rằng phần trăm số mol của N2 đã phản ứng là 10%. Phần trăm thể tích của các khí N2, H2 trong hỗn hợp đầu lần lượt là A. 75%; 25%.

B. 25%; 75%.

C. 20%; 80%.

D. 30%; 70%.

II. Tính chất của NH3 và muối amoni ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Đốt cháy hết 6,8 gam NH3 bằng O2 (to, Pt) tạo thành khí NO và H2O. Thể tích O2 (đktc) cần dùng là A. 16,8 lít.

B. 13,44 lít.

C. 8,96 lít.

D. 11,2 lít.

Ví dụ 2: Dẫn 2,24 lít NH3 (đktc) đi qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí Y. Ngâm chất rắn X trong dung dịch HCl 2M dư. Tính thể tích dung dịch axit đã tham gia phản ứng? Coi hiệu suất quá trình phản ứng là 100%.

A. 0,10 lít.

B. 0,52 lít.

C. 0,25 lít.

D. 0,35 lít.

Ví dụ 3: Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) đi qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X (giả sử phản ứng xả y ra hoàn toàn). Phần trăm khối lượng Cu trong X là A. 12,37.

B. 14,12.

C. 85,88.

D. 87,63. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2010) Ví dụ 4: Cho dung dịch NaOH dư vào 150 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M. Đun nóng nhẹ, thể tích khí thu được (đktc) là bao nhiêu?

A. 3,36 lít.

B. 33,60 lít.

C. 7,62 lít.

D. 6,72 lít.

Ví dụ 5: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100 ml dung dịch X có chứa các ion NH4+, SO42-, NO3-, thu được 23,3 gam kết tủa và 6,72 lít (đktc) khí. Nồng độ mol/l của (NH4)2SO4 và NH4NO3 trong dung dịch X là bao nhiêu?

A. 1,5M và 2M. B. 1M và 1M. C. 1M và 2M. D. 2M và 2M. Ví dụ 6: Dung dịch E chứa các ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dịch E ra hai phần bằng nhau: Cho phần một tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc). Phần hai tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng A. 6,11gam.

B. 3,055 gam.

C. 5,35 gam.

D. 9,165 gam.

Ví dụ 7: Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32- và SO42-. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu 2,24 lít khí (đktc). Lấ y 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 (đktc). Khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X là A. 14,9 gam.

B. 11,9 gam.

C. 86,2 gam.

D. 119 gam.

Ví dụ 8: Hỗn hợp chất rắn X gồm 6,2 gam Na2O, 5,35 gam NH4Cl, 8,4 gam NaHCO3 và 20,8 gam BaCl2.

Cho hỗn hợp X vào nước dư, đun nóng. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y chứa m gam chất tan. Giá trị m là A. 42,55.

B. 11,7.

C. 30,65.

D. 17,55. (Đề thi thử Đại học lần 4 – THPT chuyên KHTN, năm học 2012) Ví dụ 9: Nhiệt phân hoàn toàn 1 muối amoni của axit cacbonic sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm vào 50 gam dung dịch H2SO4 19,6% thì đủ tạo một muối trung hoà có nồng độ 23,913%. Biết khí CO2 tan không đáng kể khi hấp thụ vào dung dịch H2SO4. Công thức và khối lượng của muối ban đầu là 3

A. (NH4)2CO3; 9,6 gam.

C. NH4HCO3; 9,6 gam.

B. (NH4)2CO3; 11,5 gam.

D. NH4HCO3; 11,5 gam.

Bài tập vận dụng Câu 1: Đốt hỗn hợp gồm 5,0 lít khí O2 và 3,0 lít khí NH3 (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Hỗn hợp khí và hơi thu được sau phản ứng là A. N2 và H2O. B. NH3, N2 và H2O. C. O2, N2 và H2O. D. NO, N2 và H2O. Câu 2: Cho 1,12 lít khí NH3 (đktc) tác dụng với 16 gam CuO nung nóng, sau phản ứng còn lại chất rắn X (các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Thể tích HCl 0,5M cần để phản ứng hoàn toàn với X là A. 500 ml.

B. 600 ml.

C. 250 ml.

D. 350 ml.

Câu 3: Cho 4,48 lít NH3 (đktc) đi qua ống sứ đựng 48 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X và giả i phóng khí Y. Để tác dụng vừa đủ với chất rắn X cần một thể tích dung dịch HCl 2M là A. 900 ml.

B. 600 ml.

C. 300 ml.

D. 1200 ml.

Câu 4: Cho 3,36 lít NH3 (đktc) qua ống đựng 2,4 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X. Cho rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích dung dịch HNO3 2M vừa đủ để tác dụng hết với X là (biết rằng chỉ tạo khí NO duy nhất) A. 0,05 lít.

B. 0,02 lít.

C. 0,04 lít.

D. 0,002 lít.

Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn m gam NH4NO3, thu được 4,48 lít khí (đktc). Giá trị của m là A. 8.

B. 12.

C. 16.

D. 18.

Câu 6: Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml (NH4)2SO4 1M. Đun nóng nhẹ, thu được thể tích khí thoát ra (đktc) là A. 2,24 lít.

B. 1,12 lít.

C. 0,112 lít.

D. 4,48 lít.

Câu 7: Cho dung dịch NH4NO3 tác dụng với dung dịch kiềm của một kim loại hóa trị II, thu được 4,48 lít khí ở đktc và 26,1 gam muối. Kim loại đó là A. Ca (40).

B. Mg (24).

C. Cu (64).

D. Ba (137).

Câu 8: Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32− ; 0,1 mol Na+; 0,25 mol NH4+ và 0,3 mol Cl− . Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X và đun nhẹ (giả sử nước bay hơi không đáng kể). Tổng khối lượng dung dịch X và dung dịch Ba(OH)2 giảm sau quá trình phản ứng là A. 7,015.

B. 6,761.

C. 4,215.

D. 5,296. (Đề thi thử Đại học lần 2 – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm học 2012) Câu 9: Dung dịch X chứa các ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau.

Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng, thu được 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kết tủa. Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi) A. 3,73 gam.

B. 7,04 gam.

C. 7,46 gam.

D. 3,52 gam.

Câu 10: Có 100 ml dung dịch X gồm: NH4+, K+, CO32–, SO42–. Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau.

Phần 1 cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 6,72 lít (đktc) khí NH3 và 43 gam kết tủa. Phần 2 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 2,24 lít (đktc) khí CO2. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 24,9.

B. 44,4.

C. 49,8.

D. 34,2.

Câu 11: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO4 2 − ; 0,12 mol Cl − và 0,05 mol NH +4 . Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 7,190.

B. 7,020.

C. 7,875.

D. 7,705. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2013) Câu 12: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp muối NH4HCO3 và (NH4)2CO3, thu được hỗn hợp khí và hơi trong đó CO2 chiếm 30% về thể tích. Tỉ lệ số mol tương ứng của NH4HCO3 và(NH4)2CO3 là 4

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

A. 3:1.

B. 1:2.

III. Axit nitric 1. Axit nitric tác dụng với kim loại 1.1. Tính lượng chất a. Phản ứng không tạo muối amoni ● Mức độ vận dụng

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu bằng dung dịch HNO3, thu được x mol NO2 (là sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của x là A. 0,15.

B. 0,05.

C. 0,25.

D. 0,10.

Câu 3: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 2,24.

B. 3,36.

C. 4,48.

D. 6,72. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hoàng Hoa Thám, năm 2017) Câu 4: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh ra V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của V là A. 1,12.

B. 3,36.

C. 4,48.

D. 2,24.

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N2O là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là A. 0,672.

B. 0,56.

C. 0,448.

D. 2,24.

Câu 6: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Cho m gam X vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Nếu cho m gam X vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (dư), thu được 1,12 lít khí (đktc). Giá trị m là A. 7,2.

B. 8,8.

C. 11.

D. 14,4.

Câu 7: Chia m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần bằng nhau: - Phần 1 tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc, nguội, thu được 0,672 lít khí.

- Phần 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng, thu được 0,448 lít khí.

Giá trị của m là (biết các thể tích khí được đo ở đktc) A. 4,96.

B. 8,80.

C. 4,16.

D. 17,6.

Câu 8: Chia a gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu thành 2 phần bằng nhau : - Phần 1 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đặc, nguội, thu được 4,48 lít khí màu nâu đỏ (đktc).

- Phần 2 tác dụng vừa đủ với 1 lít dung dịch HCl 0,8M, thu được 39,4 gam muối.

Giá trị của a là A. 17,4.

B. 23,8.

C. 28,4.

D. 34,8.

Câu 9: Hòa tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch HNO3 loãng, thu được 1,12 lít hỗn hợp X gồm 3 khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ số mol là 1 : 2 : 2. Biết rằng không có phản ứng tạo muối NH4NO3. Giá trị của m là A. 5,4.

B. 3,51.

C. 2,7.

D. 8,1.

Câu 10: Cho 18,4 gam hỗn hợp Mg, Fe phản ứng với dung dịch HNO3 dư, chỉ thu được sản phẩm khử là 5,824 lít hỗn hợp khí NO, N2 (đktc) có khối lượng bằng 7,68 gam. Khối lượng của Fe và Mg lần lượt là A. 7,2 gam và 11,2 gam.

B. 4,8 gam và 16,8 gam.

C. 4,8 gam và 3,36 gam.

D. 11,2 gam và 7,2 gam.

Câu 11: Hòa tan hết m gam bột nhôm kim loại bằng dung dịch HNO3, thu được dung dịch X không chứa muối amoni và 1,12 lít hỗn hợp khí gồm N2 và N2O có tỉ khối so với He bằng 10,2. Giá trị của m là A. 3,78.

B. 4,32.

C. 1,89.

D. 2,16. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016) Câu 12: Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO3 lấ y dư, ta được hỗn hợp gồm hai khí NO2 và NO có thể tích là 8,96 lít (đktc) và tỉ khối đối với O2 bằng 1,3125. Thành phần phần trăm theo thể tích của các khí trong hỗn hợp X và khối lượng m của Fe đã dùng là A. 25% và 75%; 1,12 gam.

B. 25% và 75%; 11,2 gam.

C. 35% và 65%; 11,2 gam.

D. 45% và 55%; 1,12 gam.

Câu 13: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO3 loãng, dư, chỉ thu được sản phẩm khử là 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2, có tỉ khối so với H2 bằng 14,75. Thành phần phần trăm theo khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là 6

C. 2:1.

D. 1:1.

Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al bằng dung dịch HNO3 dư, thu được x mol NO2 (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của x là A. 0,2.

B. 0,5.

C. 0,6.

D. 0,25.

Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng, thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí NO2 và 0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3). Giá trị của m là A. 0,81.

B. 8,1.

C. 0,405.

D. 1,35. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Yên Lạc – Vĩnh Phúc, năm 2017) Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm Al và Ag. Cho m gam X vào dung dịch HCl dư, thu được 672 ml khí (đktc).

Nếu cho m gam X vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (dư), thu được 448 ml khí (đktc). Giá trị của m là A. 1,35.

B. 1,62.

C. 2,43.

D. 2,7.

Ví dụ 4: Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch HNO3 dư, thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2. Số mol Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là A. 0,02 và 0,03.

B. 0,01 và 0,02.

C. 0,01 và 0,03.

D. 0,02 và 0,04.

Ví dụ 5: Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Mg vào dung dịch Y gồm HNO3 và H2SO4 đặc, thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2, N2O (không còn sản phẩm khử khác). Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp X là A. 63%.

B. 46%.

C. 36%.

D. 50%. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nghèn – Hà Tĩnh, năm 2016) Ví dụ 6: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3, thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ khối đối với H2 là 19. Giá trị của m là A. 25,6.

B. 16.

C. 2,56.

D. 8.

Ví dụ 7: Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75. Biết rằng không có phản ứng tạo muối NH4NO3. Thể tích NO và N2O thu được lần lượt là A. 2,24 lít và 6,72 lít.

B. 2,016 lít và 0,672 lít.

C. 0,672 lít và 2,016 lít.

D. 1,972 lít và 0,448 lít.

Ví dụ 8: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. Giá trị của V là A. 2,24.

B. 4,48.

C. 5,60.

D. 3,36. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Lê Quý Đôn, năm 2016) Ví dụ 9: Để hòa tan hết m gam Cu thì cần dung dịch HNO3 (loãng) chứa 0,16 mol HNO3, sản phẩm khử của phản ứng là khí NO (duy nhất). Giá trị của m là A. 5,12.

B. 3,84.

C. 10,24.

D. 10,80. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Ngô Quyền – Bình Thuận, năm 2017) Bài tập vận dụng Câu 1: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là A. 8,10.

B. 2,70.

C. 5,40.

D. 4,05.

5

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

A. 61,80%.

B. 61,82%.

C. 38,18%.

D. 38,20%.

Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 6,12 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch X và 2,688 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Khối lượng của Y là 4,44 gam. Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là A. 78,43%.

B. 88,23%.

C. 11,77%.

D. 22,57%. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lý Tự Trọng – Nam Định, năm 2016) Ví dụ minh họa Ví dụ 10: Ngâm 10,1 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn trong dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu được 1,12 lít một chất khí (sản phẩm khử duy nhất) không màu, nhẹ hơn không khí. Thể tích HNO3 0,5M đã dùng là A. 100 ml.

B. 250 ml.

C. 500 ml.

D. 1200 ml.

Ví dụ 11: Hòa tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch HNO3, thấy tạo ra 44,8 lít hỗn hợp ba khí NO, N2, N2O (n NO : n N2 : n N 2O = 1: 2 : 2) . Biết rằng không có phản ứng tạo muối NH4NO3. Thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng (lít) là A. 1,92.

B. 19,2.

C. 19.

D. 1,931.

Ví dụ 12: Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử duy nhất) bay ra. Khối lượng (gam) muối nitrat tạo ra trong dung dịch là

Câu 19: Cho 2,06 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe, Al và Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 0,896 lít khí NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng muối nitrat sinh ra là A. 9,5 gam.

B. 4,54 gam.

C. 5,66 gam.

D. 3,26 gam. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Văn Linh – Bình Thuận, năm 2017) Câu 20: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp 3 kim loại chưa rõ hóa trị bằng dung dịch HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO2 và NO (không sinh ra muối NH4NO3). Tỉ khối hơi của A so với H2 bằng 18,2. Tổng số gam muối khan tạo thành theo m và V là A. m + 6,0893V. B. m + 3,2147.

C. m + 2,3147V. D. m + 6,1875V. Câu 21: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 7,84.

B. 4,78.

C. 5,80.

D. 6,82. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Lê Quy Đôn, năm 2016) Ví dụ minh họa Ví dụ 15: Cho 25,2 gam Fe tác dụng với HNO3 loãng đun nóng thu được khí NO là sản phẩm khử duy nhất và một dung dịch Z, còn lại 1,4 gam kim loại không tan. Khối lượng muối trong dung dịch Z là A. 76,5 gam.

B. 82,5 gam.

C. 126,2 gam.

D. 180,2 gam.

Ví dụ 16: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu (biết sản phẩm khử duy nhất là NO)?

A. 1,2 lít.

B. 0,6 lít.

C. 0,8 lít.

D. 1,0 lít. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hiệp Hòa – Bắc Giang, năm 2016) Ví dụ 17: X là hỗn hợp bột kim loại Cu và Fe, trong đó Fe chiếm 40% khối lượng. Hoà tan m gam X bằng 200 ml dung dịch HNO3 2M, thu được khí NO duy nhất, dung dịch Y và còn lại 0,7m gam kim loại.

Khối lượng muối khan trong dung dịch Y là A. 54 gam.

B. 64 gam.

C. 27 gam.

D. 81 gam. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa, năm 2016) Ví dụ 18: Cho 6,72 gam Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO3 3,2M, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối trong dung dịch X là A. 25,32 gam.

B. 24,20 gam.

C. 29,04 gam.

D. 21,60 gam. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên ĐHSP Hà Nội, năm 2016) Bài tập vận dụng Câu 22: Cho 0,015 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,04 mol HNO3 thấ y thoát ra khí NO duy nhất. Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng muối thu được là A. 2,42 gam.

B. 2,7 gam.

C. 3,63 gam.

D. 5,12 gam.

Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam kim loại Fe trong 300 ml dung dịch HNO3 2M, sau khi các phản ứng xả y ra hoàn toàn thấy có khí NO (duy nhất) thoát ra. Cô cạn dung dịch sau phản ứng ta thu được chất rắn khan có khối lượng là A. 36,3 gam.

B. 36 gam.

C. 39,1 gam.

D. 48,4 gam. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Phương Sơn – Bắc Giang, năm 2016) Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 14,0 gam Fe trong 400 ml dung dịch HNO3 2M, thu được dung dịch X chứa m gam muối và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng của muối Fe(NO3)3 là A. 48,4 gam.

B. 12,1 gam.

C. 36,3 gam.

D. 24,2 gam.

Câu 25: Hoà tan hết m gam Fe bằng 400 ml dung dịch HNO3 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa 26,44 gam chất tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là A. 5,60.

B. 12,24.

C. 6,12.

D. 7,84. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nông Cống I – Thanh Hóa, năm 2017)

A. 40,5.

B. 14,62.

C. 24,16.

D. 14,26. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Huỳnh Thúc Kháng – Bình Thuận, năm 2017) Ví dụ 13: Cho 1,35 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư, thu được 1,12 lít hỗn hợp sản khử là NO và NO2 (đktc) có khối lượng mol trung bình là 42,8. Biết rằng không có phản ứng tạo muối NH4NO3. Tổng khối lượng muối nitrat sinh ra là A. 9,65 gam.

B. 7,28 gam.

C. 4,24 gam.

D. 5,69 gam.

Ví dụ 14: Hòa tan 10,71 gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe trong 4 lít dung dịch HNO3 a mol/l vừa đủ, thu được dung dịch Y và 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm N2 và N2O có tỉ lệ mol 1:1. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Biết Y phản ứng với dung dịch NaOH thì không thấ y khí thoát ra. Giá trị m và a lần lượt là A. 55,35 và 2,20.

B. 53,55 và 0,22.

C. 55,35 và 0,22.

D. 53,55 và 2,20. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1– THPT Sở GD và ĐT Kiên Giang, năm 2016) Bài tập vận dụng Câu 15: Hòa tan một hỗn hợp X gồm hai kim loại trong dung dịch HNO3 loãng. Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp khí Y gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 và 0,05 mol N2O. Biết rằng không có phản ứng tạo muối NH4NO3. Số mol HNO3 đã phản ứng là A. 0,95.

B. 0,105.

C. 1,2.

D. 1,3.

Câu 16: Cho 3 kim loại Al, Fe, Cu phản ứng vừa đủ với 2 lít dung dịch HNO3, thu được 1,792 lít khí hỗn hợp khí X (đktc) gồm N2 và NO2 có tỉ khối hơi so với He bằng 9,25. Biết rằng không có phản ứng tạo muối NH4NO3. Nồng độ mol/lít của dung dịch HNO3 là A. 0,28M. B. 1,4M. C. 1,7M. D. 1,2M. Câu 17: Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO3, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N2O. Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hiđro bằng 19,2.

A. 0,95.

B. 0,86.

C. 0,76.

D. 0,9.

Câu 18: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Tổng khối lượng muối nitrat sinh ra là A. 66,75 gam.

B. 33,35 gam.

C. 6,775 gam.

D. 3,335 gam.

7

8

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Câu 26: Cho m gam hỗn hợp Fe và Cu (Fe chiếm 36% về khối lượng) tác dụng với dung dịch chứa 0,7 mol HNO3 tới khi phản ứng hoàn toàn, thu được 0,68m gam chất rắn X, dung dịch Y và 6,72 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO2 và NO. Phần trăm thể tích của NO trong hỗn hợp Z gần với giá trị nào nhất?

A. 34%.

B. 25%.

C. 17%.

D. 50%. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – Trường THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2017) ● Mức độ vận dụng cao Ví dụ minh họa Ví dụ 19: Hoà tan hoàn toàn 49,32 gam Ba bằng 800 ml dung dịch HNO3 1M, thu được V lít khí X ở điều kiện tiêu chuẩn (biết N+5 chỉ bị khử xuống N+1). Giá trị của V là A. 1,792.

B. 5,824.

C. 2,688.

D. 4,480. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Thuận Thành 3 – Bắc Ninh, năm 2016) Ví dụ 20: Cho 2,76 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe có tỉ lệ số mol tương ứng 2:1 hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3, thu được sản phẩm khử chỉ gồm NO2 và NO. Thể tích hỗn hợp khí NO, NO2 ít nhất thu được gần với giá trị nào sau đây?

A. 0,672 lít.

B. 0,784 lít.

C. 0,448 lít.

D. 0,56 lít. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lao Bảo – Quảng Trị, năm 2016) Bài tập vận dụng Câu 27: Hòa tan hoàn toàn m gam bột Al trong dung dịch chứa HCl và HNO3, thu được 3,36 lít hỗn hợp X gồm 2 khí không màu, dung dịch còn lại chỉ chứa muối của cation Al3+. Đem toàn bộ hỗn hợp khí X trộn với 1 lít khí oxi, thu được 3,688 lít hỗn hợp gồm 3 khí. Biết các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn và khối lượng của hỗn hợp khí X nhỏ hơn 2 gam. Giá trị m là A. 3,24.

B. 8,10.

C. 9,72.

D. 4,05. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Huệ – Bình Thuận, năm 2017) Câu 28: Cho 2,8 gam Fe tác dụng hoàn toàn với V ml dung dịch HNO3 0,5M, thu được sản phẩm khử NO duy nhất và dung dịch X. X có thể tác dụng với tối đa 0,03 mol AgNO3. Giá trị của V là A. 240.

B. 160.

C. 320.

D. 120. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Quốc Học Huế, năm 2016) b. Phản ứng tạo muối amoni ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 3,68 gam hỗn hợp gồm Zn và Al cần vừa đúng 1 lít dung dịch HNO3 0,25M. Sau phản ứng thu được dung dịch chứa 3 muối. Phần trăm khối lượng của Al và Zn trong hỗn hợp lần lượt là A. 39,35% và 60,65%.

B. 70,65% và 29,35%.

C. 60,65% và 39,35%.

D. 29,35% và 70,65%.

Ví dụ 2: Cho 4,725 gam bột Al vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch X chứa 37,275 gam muối và V lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của V là A. 7,168 lít.

B. 11,760 lít.

C. 3,584 lít.

D. 3,920 lít. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lao Bảo – Quảng Trị, năm 2017) Ví dụ 3: Cho hỗn hợp gồm 0,14 mol Mg và 0,01 mol MgO phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO3, thu được 0,448 lít (đktc) khí nitơ và dung dịch X. Khối lượng muối trong X là A. 24,5 gam.

B. 22,2 gam C. 23 gam.

D. 20,8 gam. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hàn Thuyên – Bắc Ninh, năm 2016) Ví dụ 4: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít khí NO ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là A. 13,32 gam.

B. 6,52 gam.

C. 13,92 gam.

D. 8,88 gam.

Ví dụ 5: Hòa tan hoàn toàn 5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,448 lít N2 (ở đktc) duy nhất và dung dịch chứa 36,6 gam muối.

Giá trị của V là A. 0,573.

B. 0,65.

C. 0,70.

D. 0,86. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Lương Thế Vinh – Đồng Nai, năm 2017) Ví dụ 6: Hòa tan hoàn toàn m gam Zn bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được 1,008 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O và dung dịch chứa 3m gam muối. Tỉ khối của X so với H2 bằng 50/3. Giá trị của m là A. 19,5.

B. 13,65.

C. 13,02.

D. 18,90.

Ví dụ 7: Cho hỗn hợp X gồm 0,200 mol Al, 0,350 mol Fe phản ứng hết với V lít dung dịch HNO3 1M, thu được dung dịch Y, hỗn hợp Z gồm 0,050 mol N2O và 0,040 mol N2 và còn 2,800 gam kim loại. Giá trị V là A. 1,200.

B. 1,480.

C. 1,605.

D. 1,855.

Bài tập vận dụng Câu 1: Thêm 2,16 gam nhôm vào dung dịch HNO3 rất loãng vừa đủ, thu được dung dịch X và không thấ y khí thoát ra. Thêm NaOH dư vào X đến khi kết tủa vừa tan hết thì số mol NaOH đã dùng là A. 0,16 mol.

B. 0,19 mol.

C. 0,32 mol.

D. 0,35 mol.

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N2 (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là A. 18,90 gam.

B. 37,80 gam.

C. 39,80 gam.

D. 28,35 gam.

Câu 3: Hỗn hợp X gồm 7,2 gam Mg, 5,4 gam Al và 6,5 gam Zn. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO3 dư, thu được 1,344 lít khí N2 duy nhất (đo ở đktc). Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng là A. 0,72 mol.

B. 1,52 mol.

C. 1,62 mol.

D. 1,72 mol.

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 9,75 gam Zn trong lượng dư dung dịch HNO3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và 1,12 lít NO (là khí duy nhất, đktc). Cô cạn X thu được m gam muối khan.

Giá trị của m là A. 29,85.

B. 28,35.

C. 13,35.

D. 23,55. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 4 – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016) Câu 5: Cho 5,52 gam Mg tan hết vào dung dịch HNO3, thu được 0,896 lít hỗn hợp khí N2 và N2O có tỉ khối so với H2 là 16. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được một lượng chất rắn là A. 34,04 gam.

B. 34,64 gam.

C. 34,84 gam.

D. 44,6 gam.

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18.

Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 97,98.

B. 106,38.

C. 38,34.

D. 34,08.

Câu 7: Chia 22,98 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn và Al thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 6,72 lít khí X duy nhất.

- Phần 2: Tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí NO duy nhất. Các thể tích khí đều đo ở đktc. Khối lượng muối trong Y là A. 63,18 gam.

B. 60,18 gam.

C. 48,19 gam.

D. 51,69 gam.

Câu 8: Hỗn hợp X gồm Mg (0,10 mol), Al (0,04 mol) và Zn (0,15 mol). Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 13,23 gam. Số mol HNO3 tham gia phản ứng là A. 0,6200 mol.

B. 1,2400 mol.

C. 0,6975 mol.

D. 0,7750 mol. (Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia, năm 2015) Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N2O (đktc) duy nhất và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là

9

10

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

A. 31,22.

B. 34,10.

C. 33,70.

D. 34,32. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Ngô Sĩ Liên – Bắc Giang, năm 2016) Câu 10: Hoà tan hỗn hợp X gồm Al, Fe trong 352 ml dung dịch HNO3 2,5M (vừa hết), thu được dung dịch Y chứa 53,4 gam hỗn hợp muối và 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O (đktc) có tỉ khối hơi đối với H2 là 17,1. Cho dung dịch Y tác dụng với một lượng dung dịch NH3 dư, lọc thu được m gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 5,95.

B. 20,0.

C. 20,45.

D. 17,35. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Hùng Vương – Quảng Bình, năm 2016) Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,672 lít N2 (ở đktc) duy nhất và dung dịch chứa 54,9 gam muối. Giá trị của V là A. 0,72.

B. 0,65.

C. 0,70.

D. 0,86. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 9,942 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch X và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm 2 khí không màu trong đó có một khí hóa nâu trong không khí, khối lượng của Y là 5,18 gam. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được m gam chất rắn. Nung lượng chất rắn này đến khối lượng không đổi được 17,062 gam chất rắn. Giá trị của m là A. 18,262.

B. 65,123.

C. 66,322.

D. 62,333. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Lam Sơn – Thanh Hóa, năm 2016) Câu 13: Cho m gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,1792 lít khí N2 (đktc) và dung dịch X chứa 6,67m gam muối. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 3,6.

B. 1,2.

C. 2,4.

D. 2,55.

Câu 14: Cho hỗn hợp X gồm 0,3 mol Mg và 0,7 mol Fe phản ứng với V lít dung dịch hỗn hợp HNO3 2M, thu được dung dịch Y, hỗn hợp G gồm 0,1 mol N2O và 0,2 mol NO và còn lại 5,6 gam kim loại. Giá trị của V là A. 0,9.

B. 1,125.

C. 1,15.

D. 1,1. ● Mức độ vận dụng cao Ví dụ minh họa Ví dụ 8: Cho 9,6 gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 1,2 mol HNO3, thu được dung dịch X và m gam hỗn hợp khí. Thêm 500 ml dung dịch NaOH 2M vào X, thu được dung dịch Y, kết tủa và 1,12 lít khí Z (đktc). Lọc bỏ kết tủa, cô cạn Y thu được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 67,55 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 5,8.

B. 6,8.

C. 4,4.

D. 7,6. (Đề thi THPT Quốc Gia năm 2017) Ví dụ 9: Cho 25,24 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Cu tác dụng vừa đủ 787,5 gam dung dịch HNO3 20% thu được dung dịch Y chứa a gam muối và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O và N2, tỉ khối của Z so với H2 là 18. Cô cạn dung dịch Y rồi nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu được b gam chất rắn khan. Hiệu số (a-b) gần với giá trị nào nhất sau đây?

A. 110,50.

B. 151,72.

C. 75,86 D. 154,12. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Diễn Châu 5 – Nghệ An, năm 2015) Ví dụ 10: Cho m gam hỗn hợp G gồm Mg và Al có tỉ lệ mol 4:5 vào dung dịch HNO3 20%. Sau khi các kim loại tan hết có 6,72 lít hỗn hợp X gồm NO, N2O, N2 bay ra (đktc) và được dung dịch T. Thêm một lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch KOH dư, có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (đktc). Tỉ khối của Z đối với H2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch T thì lượng kết tủa lớn nhất thu được là (m+39,1) gam. Biết HNO3 dùng dư 20% so với lượng cần thiết.

Nồng độ phần trăm của Al(NO3)3 trong T gần nhất với A. 9,5%.

B. 9,6%.

C. 9,4%.

D. 9,7%. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lê Lợi – Thanh Hóa, năm 2016)

11

Bài tập vận dụng Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 12,84 gam hỗn hợp gồm Fe, Al và Mg có số mol bằng nhau trong dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X chứa 75,36 gam muối và hỗn hợp khí Y gồm N2, N2O, NO và NO2. Trong Y, số mol N2 bằng số mol NO2. Biết tỉ khối của Y so với H2 bằng 18,5. Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng là A. 1,275 mol.

B. 1,080 mol.

C. 1,140 mol.

D. 1,215 mol. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Nguyễn Chí Thanh – Đăk Nông, năm 2015) Câu 16: Hòa tan hết hỗn hợp 3 kim loại Al, Zn, Mg trong dung dịch HNO3 loãng vừa đủ, thu được dung dịch X và không thấ y khí thoát ra. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan (trong đó O chiếm 54% về khối lượng). Nung m gam muối khan nói trên tới khối lượng không đổi, thu được 70,65 gam chất rắn. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 210.

B. 200.

C. 195.

D. 185.

Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn bằng dung dịch HNO3. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí không màu) có khối lượng 7,4 gam. Cô cạn dung dịch Y thu được 122,3 gam hỗn hợp muối. Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng gần nhất với: A. 1,75 mol.

B. 1,875 mol.

C. 1,825 mol.

D. 2,05 mol. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lê Lợi – Thanh Hóa, năm 2016) Câu 18: Hỗn hợp X gồm Mg, Cu và Al. Cho 19,92 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 9,856 lít H2 (đktc) và còn m1 gam chất rắn không tan. Cho 19,92 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được V lít NO (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 97,95 gam muối khan. Cho m1 gam chất rắn không tan tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 0,32V lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 10%.

B. 12%.

C. 11%.

D. 9%. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phụ Dực – Thái Bình, năm 2015) c. Phản ứng của kim loại, ion kim loại với H + và NO3− ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho 6,4 gam Cu vào bình chứa 500 ml dung dịch HCl 1M, sau đó cho tiếp 17 gam NaNO3 thấy thoát ra V lít khí NO (đktc). Giá trị của V là A. 1,12 lít.

B. 11,2 lít.

C. 22,4 lít.

D. 1,49 lít. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Yên Lạc – Vĩnh Phúc, năm 2017) Ví dụ 2: Cho bột Cu vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm: H2SO4 0,5M và HNO3 1M cho tới dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và sản phẩm khử duy nhất là NO. Cô cạn dung dịch X, khối lượng muối khan thu được là A. 25,4 gam.

B. 24 gam.

C. 52,2 gam.

D. 28,2 gam. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Kim Liên – Hà Nội, năm 2016) Ví dụ 3: Cho m gam Fe vào bình đựng dung dịch H2SO4 và HNO3, thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO. Thêm tiếp H2SO4 dư vào bình, thu được 0,448 lít NO và dung dịch Y. Trong cả 2 trường hợp đều có NO là sản phẩm khử duy nhất ở kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu không tạo sản phẩm khử N+5. Các phản ứng đều hoàn toàn. Giá trị m là A. 4,2.

B. 2,4.

C. 3,92.

D. 4,06. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lao Bảo – Quảng Trị, năm 2016) Ví dụ 4: Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là : A. 6,72.

B. 8,96 .

C. 4,48.

D. 10,08.

12

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Ví dụ 5: Cho 24,0 gam Cu vào 400 ml dung dịch NaNO3 0,5M, sau đó thêm tiếp 500 ml dung dịch HCl 2M vào, thu được dung dịch X và có khí NO thoát ra. Thể tích khí NO bay ra (đktc) và thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết Cu2+ trong X lần lượt là A. 4,48 lít và 1,2 lít.

B. 5,60 lít và 1,2 lít.

C. 4,48 lít và 1,6 lít.

D. 5,60 lít và 1,6 lít.

Ví dụ 6: Hoà tan bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa NaNO3 và H2SO4. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X; 6,72 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm NO, H2 có tỉ lệ mol 2:1 và 3 gam chất rắn không tan. Biết dung dịch X không chứa muối amoni. Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là A. 126 gam.

B. 75 gam.

C. 120,4 gam.

D. 70,4 gam.

Bài tập vận dụng Câu 1: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. a. Giá trị của V là A. 0,746.

B. 0,448.

C. 0,672.

D. 1,792. b. Khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch X là A. 4,84 gam.

B. 7,9 gam.

C. 5,16 gam.

D. 8,26 gam.

Câu 2: Hòa tan 12,8 gam bột Cu trong 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,5M và H2SO4 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. a. Giá trị của V là A. 2,24 lít.

B. 2,99 lít.

C. 4,48 lít.

D. 11,2 lít. b. Khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch X là A. 35,9 gam.

B. 28,8 gam.

C. 32,7 gam.

D. 29,5 gam.

Câu 3: Hòa tan 25,6 gam bột Cu trong 400 ml dung dịch gồm KNO3 0,6M và H2SO4 1M, thu được khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) thoát ra và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 69,44.

B. 60,08.

C. 66,96.

D. 75,84. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016) Câu 4: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M và HCl 1,2M, thu được khí NO và m gam chất rắn. Xác định m. Biết rằng NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3− và không có khí H2 bay ra.

Câu 8: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe2O3 vào 200 ml dung dịch chứa NaNO3 1M và H2SO4 2M, thu được dung dịch Y và thấ y thoát ra 1,12 lít khí NO. Thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch Y, lại thấy thoát ra 1,12 lít khí NO. NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3− và thể tích khí đo ở đktc. Giá trị của m là A. 18,4.

B. 24,0.

C. 25,6.

D. 26,4.

Câu 9: Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau đó thêm 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng hoàn toàn thu được khí NO và dung dịch X. Phải thêm bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,4M để kết tủa hết ion Cu2+ trong dung dịch X? A. 1,25 lít.

B. 1 lít.

C. 1,5 lít.

D. 2 lít.

A. 0,64.

B. 2,4.

C. 0,32.

D. 1,6. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Triệu Sơn 1– Thanh Hóa, năm 2017) Câu 5: Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,688 lít NO (đktc) và dung dịch X. Thêm dung dịch HCl tới dư vào dung dịch X thấy có V lít NO (đktc) thoát ra.

Khối lượng muối sắt(III) nitrat có trong dung dịch X và giá trị của V lần lượt là A. 14,52 và 0,672.

B. 16,20 và 0,000.

C. 30,72 và 0,672.

D. 14,52 và 0,000. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Thuận Thành 3 – Bắc Ninh, năm 2016) Câu 6: Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 và 0,15 mol HCl có khả năng hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu kim loại ? (Biết NO là sản phẩm khử duy nhất) A. 2,88 gam.

B. 3,92 gam.

C. 3,2 gam.

D. 5,12 gam.

Câu 7: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp X chứa H2SO4 1M, Fe(NO3)3 0,5M và CuSO4 0,25M. Khuấy đều cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,75m gam chất rắn, khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và dung dịch Y. Giá trị của m là A. 56,0.

B. 32,0.

C. 33,6.

D. 43,2. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở GD và ĐT Vĩnh Phúc, năm 2016)

13

Câu 10: Hòa tan hết m gam Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 và HCl, thu được dung dịch X và khí NO. Thêm tiếp 19,2 gam Cu vào X, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 2 muối trung hòa và còn lại 6,4 gam chất rắn. Cho toàn bộ Y vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 183 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 28,8.

B. 21,6.

C. 19,2.

D. 32,0.

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 22,4 gam Fe trong 500 ml dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl 2,6M, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và 7,84 lít hỗn hợp khí NO và H2 với tỉ lệ mol lần lượt là 4:3, cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y và m gam chất rắn. Giá trị của m là (Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5).

A. 218,95.

B. 16,2.

C. 186,55.

D. 202,75. ● Mức độ vận dụng cao Ví dụ minh họa Ví dụ 7: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu và 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO3 và 0,16 mol H2SO4 loãng thì thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat trung hòa và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm các oxit của nitơ có tỉ khối so với H2 là x. Giá trị của x là A. 20,1.

B. 19,5.

C. 19,6.

D. 18,2. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) Ví dụ 8: Cho 7,2 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp HCl (dư) và KNO3, thu được dung dịch X chứa m gam muối và 2,688 lít khí Y (đktc) gồm N2 và H2 có khối lượng 0,76 gam. Giá trị của m là A. 29,87.

B. 24,03.

C. 32,15.

D. 34,68. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Bến Tre, năm 2016) Ví dụ 9: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2). Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến khi các phản ứng xả y ra hoàn toàn, thu được 93,2 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 2,5.

B. 3,0.

C. 1,0.

D.1,5.

(Kỳ thi THPT Quốc Gia năm 2015) Ví dụ 10: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe; 27 gam Fe(NO3)2 và m gam Al trong dung dịch chứa 0,61 mol HCl. Sau khi các phản ứng xả y ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa và 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N2O. Tỉ khối của Z so với H2 là 16. Giá trị của m là A. 1,080.

B. 4,185.

C. 5,400.

D. 2,160. (Đề thi minh họa lần 3 – Bộ Giáo Dục và Đào Tạo, năm 2017) Bài tập vận dụng Câu 12: Cho 4,5 gam hỗn hợp bột Al và Mg tan hết trong 400 ml dung dịch chứa NaNO3 0,4M và NaHSO4 1,2875M, thu được dung dịch X chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa và 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2O và N2. Hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 bằng 18. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

14

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

A. 74,0.

B. 70,0.

C. 70,5.

D. 74,5. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lý Thường Kiệt – Bình Thuận, năm 2017) Câu 13: Cho 5,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO có tỉ lệ mol tương ứng là 5:4 tan vừa đủ trong dung dịch hỗn hợp chứa HCl và KNO3. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được 0,224 lít khí N2O duy nhất (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa muối clorua. Biết các phản ứng hoàn toàn. Cô cạn cẩn thận Y thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 20,51.

B. 18,25.

C. 23,24.

D. 24,17.

Câu 14: Cho lượng dư Mg tác dụng với dung dịch gồm HCl, 0,1 mol KNO3 và 0,2 mol NaNO3. Sau khi các phản ứng xả y ra hoàn toàn, thu được dung dịch X chứa m gam muối và 6,272 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H2 là 13. Giá trị của m là A. 83,16.

B. 60,34.

C. 84,76.

D. 58,74. (Đề thi THPT Quốc Gia năm 2017) Câu 15: Cho 4,32 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 và H2SO4, đun nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X; 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có khối lượng 0,92 gam gồm 2 khí không màu có một khí hóa nâu trong không khí và còn lại 2,04 gam chất rắn không tan. Cô cạn cẩn thận dung dịch X, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 18,27.

B. 14,90.

C. 14,86.

D. 15,75. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT chuyên Đại học Vinh – Nghệ An, năm 2015) Câu 16: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3; 0,1 mol KNO3. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Tỉ khối hơi của Y so với H2 là 12,2. Giá trị của m là A. 64,05.

B. 49,775.

C. 57,975.

D. 61,375. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hàn Thuyên – Bắc Ninh, năm 2016) Câu 17: Hòa tan m gam Mg trong 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 0,4M và Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn, thu được 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỉ khối của X so với H2 là 6,2 gồm N2 và H2, dung dịch Y và 2 gam hỗn hợp kim loại. Giá trị m là A. 4,68.

B. 5,48.

C. 5,08.

D. 6,68. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Lam Sơn – Thanh Hóa, năm 2016) Câu 18: Cho m gam Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và H2SO4 đun nóng, khuấy đều để phản ứng xả y ra hoàn toàn, thu được dung dịch X, 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y trong đó có một khí hóa nâu khi để ngoài không khí có tỉ khối so với He là 4 và 1,76 gam hỗn hợp 2 kim loại không tan có cùng số mol. Giá trị của m là A. 4,08.

B. 2,16.

C. 1,68.

D. 3,6.

Câu 19: Hòa tan hết 10,62 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn vào 800 ml dung dịch hỗn hợp X gồm NaNO3 0,45M và H2SO4 1M, thu được dung dịch Y và 3,584 lít khí NO (duy nhất). Y hòa tan được tối đa m gam bột sắt và thu được V lít khí. Các khí đo ở đktc và NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong các thí nghiệm trên. Giá trị của m và V lần lượt là A. 24,64 và 6,272.

B. 20,16 và 4,48.

C. 24,64 và 4,48.

D. 20,16 và 6,272. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Yên Định 1 – Thanh Hóa, năm 2016) Câu 20: Nung m gam hỗn hợp gồm Mg và Cu(NO3)2 trong điều kiện không có không khí, sau một thời gian thu được chất rắn X và 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 và O2. Hòa tan hoàn toàn X bằng 650 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y chỉ chứa 71,87 gam muối clorua và 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 và H2. Tỉ khối của Z so với He bằng 5,7. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 50.

B. 55.

C. 45.

D. 60. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Lê Quý Đôn, năm 2016) 1.2. Tìm kim loại, tìm sản phẩm khử ● Mức độ vận dụng

15

Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại R bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được 1,12 lít khí (đktc) không màu, không mùi, không cháy (là sản phẩm khử duy nhất). Kim loại R là A. Fe (56).

B. Mg (24).

C. Ba (137).

D. Zn (65).

Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 dư, thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 và NO có tỉ lệ thể tích 3:1, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác. Kim loại M là A. Fe. B. Cu. C. Al. D. Zn. Ví dụ 3: Hoà tan 82,8 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 loãng, thu được 16,8 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm 2 khí không màu không hoá nâu trong không khí, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác.

Tỉ khối hơi của X so với H2 là 17,2. Kim loại M là A. Mg. B. Ag. C. Cu. D. Al. Ví dụ 4: Chia 38,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hóa trị duy nhất thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1 hòa tan vừa đủ trong 2 lít dung dịch HCl, thu được 14,56 lít H2 (đktc).

- Phần 2 hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3, thu 11,2 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại M là A. Zn. B. Mg. C. Pb. D. Al. Ví dụ 5: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kim loại Zn vào dung dịch HNO3 loãng, thu được 0,448 lít (đktc) khí X (sản phẩm khử duy nhất). Khí X là A. N2.

B. NO. C. N2O. D. NO2.

Ví dụ 6: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư, thu được dung dịch X chứa một muối và 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và một khí Z, với tỉ lệ thể tích là 1:1. Khí X là A. NO2.

B. N2.

C. N2O. D. NO. Ví dụ 7: Cho x mol hỗn hợp kim loại X và Y tan hết trong dung dịch chứa y mol HNO3, sau khi kết thúc phản ứng thu được khí Z và dung dịch T chỉ chứa X2+ ; Y3+; NO3− ; trong đó số mol ion NO3− gấp 2,5 lần số mol 2 ion kim loại. Biết tỉ lệ x:y = 8:25. Khí Z là A. N2O. B. NO2.

C. NO. D. N2. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở GD và ĐT Bắc Ninh, năm 2016) Ví dụ 8: Hòa tan hết 3,24 gam bột Al trong dung dịch HNO3 dư, thu được 0,02 mol khí X duy nhất và dung dịch Y chứa 27,56 gam muối. Khí X là A. NO2.

B. N2O. C. N2.

D. NO. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phụ Dực – Thái Bình, năm 2017) Ví dụ 9: Chia hỗn hợp gồm Mg và MgO thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 3,136 lít H2 (đktc), dung dịch sau phản ứng chứa 14,25 gam muối.

- Phần 2: Cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được 0,448 lít khí X nguyên chất (đktc). Cô cạn cẩn thận và làm khô dung dịch sau phản ứng thu được 23 gam muối. Công thức phân tử của khí X là : A. N2O. B. NO2.

C. N2.

D. NO. Bài tập vận dụng Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X bằng HNO3 loãng, thu được 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O và NO (không có sản phẩm khử khác), trong đó số mol NO gấp 2 lần số mol N2O. Kim loại X là A. Zn. B. Cu. C. Al. D. Fe. Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 33,6 gam một kim loại M bằng dung dịch HNO3, thu được 5,6 lít (đktc) hỗn hợp X nặng 7,2 gam gồm NO và N2, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác. Kim loại M là A. Fe. B. Zn. C. Al. D. Cu.

16

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Câu 3: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và một kim loại M có hoá trị không đổi, chia X thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1 tác dụng với HCl dư, thu được 2,128 lít khí (đktc).

- Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu được 1,792 lít NO là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Kim loại M và phần trăm khối lượng của M trong hỗn hợp là A. Al với 53,68%.

B. Cu với 25,87%.

C. Zn với 48,12%.

D. Al với 22,44%.

Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại R (có hóa trị không đổi) bằng dung dịch HCl, thu được 6,72 lít H2 (đktc). Mặt khác, nếu cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng, thu được 1,96 lít N2O là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Kim loại R là A. Al. B. Mg. C. Zn. D. Ca. Câu 5: Cho 0,8 mol Al tác dụng với dung dịch HNO3, thu được 0,3 mol khí X là sản phẩm khử duy nhất.

Khí X là A. NO2.

B. NO. C. N2O. D. N2.

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al vào HNO3 dư, thu được dung dịch X chứa một muối và 6,72 lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 và một khí Z, với tỉ lệ thể tích là 1:1. Khí Z là A. NO2.

B. N2.

C. N2O. D. NO. Câu 7: Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO3, thu được dung dịch X chứa một muối và 2,688 lít hỗn hợp gồm khí NO và khí Y, trong đó n NO : n X = 3 :1 . Khí Y là

A. Fe. B. Cu. C. Al. D. Zn. Câu 12: Cho a mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa b mol HNO3 (tỉ lệ a:b=16:61), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối nitrat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan là A. 2a.

B. 3a.

C. 0,75b.

D. b.

Câu 13: Lấy 16 gam hỗn hợp Mg và M (có cùng số mol) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch X chứa 84 gam muối và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 (tỉ lệ 1:1 về số mol). Nếu lấy 22,4 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với 300 ml dung dịch H2SO4 1M thì thu được V lít khí (đktc). Giá trị của lớn nhất của V là?

A. 8,96.

B. 6,72.

C. 12,544.

D. 17,92. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Quỳnh Lưu 1 – Nghệ An, năm 2016) 2. Axit nitric tác dụng với hỗn hợp kim loại, oxit kim loại, muối ● Mức độ vận dụng a. Tính lượng chất Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Hòa tan 32 gam hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO31M (dư), thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là A. 1,2 gam.

B. 1,88 gam.

C. 2,52 gam.

D. 3,2 gam.

Ví dụ 2: Hòa tan hoàn toàn m gam FeCO3 trong dung dịch HNO3, thu được 10,08 lít hỗn hợp 2 khí (đktc) có tỉ khối so với H2 bằng 22. Giá trị của m là A. 23,2.

B. 46,4.

C. 34,8.

D. 38,7.

Ví dụ 3: Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S và S bằng dung dịch HNO3 dư, thoát ra 20,16 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 81,55.

B. 110,95.

C. 115,85.

D. 104,20.

Bài tập vận dụng Câu 1: Cho dung dịch HNO3 loãng tác dụng với m gam hỗn hợp Zn và ZnO tạo ra dung dịch có chứa 8 gam NH4NO3 và 132,3 gam Zn(NO3)2. Giá trị của m là A. 82,7.

B. 50,3.

C. 102,2.

D. 51,1.

Câu 2: Cho a gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol bằng nhau tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ là 250 ml dung dịch HNO3 khi đun nóng nhẹ, thu được dung dịch Y và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2 và NO có tỉ khối so với hiđro là 20,143. Giá trị của a là A. 74,88 gam.

B. 52,35 gam.

C. 72,35 gam.

D. 61,79 gam.

Câu 3: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 35,5.

B. 34,6.

C. 49,09.

D. 38,72.

Câu 4: Hòa tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư), thu được 53,76 lít NO2 (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là A. 16 gam.

B. 9 gam.

C. 8,2 gam.

D. 10,7 gam.

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm S, FeS và FeS2 trong dung dịch HNO3 đặc nóng dư, thu được 0,48 mol NO2 (là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc và nung kết tủa đến khối lượng không đổi, được m gam hỗn hợp rắn Z. Giá trị của m là A. 11,650.

B. 12,815.

C. 15,145.

D. 17,545

A. NO2.

B. N2.

C. N2O. D. NO. Câu 8: Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, thu được 940,8 ml khí (đktc) NxOy (sản phẩm khử duy nhất) có tỉ khối đối với H2 bằng 22. Khí NxOy và kim loại M là A. N2O và Fe. B. NO2 và Al. C. N2O và Al. D. NO và Mg. Câu 9: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít một khí X (đktc) và dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y thu được 46 gam muối khan. Khí X là A. NO2.

B. N2O. C. NO. D. N2.

Câu 10: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO3 31,5%. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 0,12 mol khí NO duy nhất. Cô cạn dung dịch X thu được (2,5m+8,49) gam muối khan. Kim loại M là A. Mg. B. Cu. C. Ca. D. Zn. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Hạ Long – Quảng Ninh, năm 2017) ● Mức độ vận dụng cao Ví dụ minh họa Ví dụ 10: Khi hòa tan cùng một lượng kim loại R vào dung dịch HNO3 đặc, nóng và vào dung dịch H2SO4 loãng thì thể tích khí NO2 thu được gấp 3 lần thể tích khí H2 ở cùng điều kiện. Khối lượng muối sunfat thu được bằng 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành. Khối lượng nguyên tử và tên của R là A. 27, nhôm.

B. 52, crom.

C. 56, sắt.

D. 65, Zn. Ví dụ 11: Cho 12,96 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 1,8 mol HNO3 tạo ra sản phẩm khử X duy nhất. Làm bay hơi dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 96,66.

B. 116,64.

C. 105,96.

D. 102,24 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Thoại Ngọc Hầu – An Giang, năm 2016) Bài tập vận dụng Câu 11: Có một cốc đựng m gam dung dịch chứa HNO3 và H2SO4. Hoà tan hết 3,64 gam kim loại M (có hoá trị không đổi) vào dung dịch trong cốc, thu được 2,1504 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí gồm NO2 và X, sau phản ứng khối lượng các chất trong cốc giảm 1,064 gam so với m. Kim loại M là

17

18

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Ví dụ minh họa Ví dụ 4: Hòa tan hoàn toàn 28,8 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng, tất cả khí NO thu được đem oxi hóa thành NO2 rồi sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO3. Thể tích khí oxi ở đktc đã tham gia vào quá trình trên là A. 100,8 lít.

B. 10,08 lít.

C. 50,4 lít.

D. 5,04 lít.

Ví dụ 5: Hòa tan hoàn toàn 3,84 gam Cu trong dung dịch HNO3 dư, thu được hỗn hợp khí X gồm NO2 và NO (không còn sản phẩm khử khác). Trộn X với V lít O2 (đktc) thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y tác dụng với H2O, thu được dung dịch Z, còn lại 0,25V lít O2 (đktc). Giá trị của V là A. 0,672.

B. 0,896.

C. 0,504.

D. 0,784. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phan Ngọc Hiển – Cà Mau, năm 2016) Ví dụ 6: Hòa tan hoàn toàn 9,75 gam Zn trong lượng dư dung dịch HNO3. Sau khi phản ứng xả y ra hoàn toàn thu được dung dịch X và 1,12 lít NO (là khí duy nhất, đktc). Cô cạn X mang nung chất rắn đến khi khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 12,15.

B. 28,35.

C. 13,35.

D. 23,55. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 4 – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016) Ví dụ 7: Trộn 0,54 gam bột nhôm với bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm, thu được hỗn hợp X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO3 được hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 3. Thể tích (đktc) khí NO và NO2 lần lượt là A. 0,224 lít và 0,672 lít.

B. 0,672 lít và 0,224 lít.

C. 2,24 lít và 6,72 lít.

D. 6,72 lít và 2,24 lít.

Ví dụ 8: Đốt cháy x mol Fe bởi oxi, thu được 5,04 gam hỗn hợp X gồm các oxit sắt. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO3 thu được 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO và NO2. Tỉ khối của Y đối với H2 là 19.

Giá trị của x là A. 0,06 mol.

B. 0,065 mol.

C. 0,07 mol.

D. 0,075 mol.

Bài tập vận dụng Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 3,84 gam Cu trong dung dịch HNO3 dư, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Trộn lượng NO trên với O2 dư, thu được hỗn hợp khí Y. Sục Y vào nước dư, thu được dung dịch Z và còn lại khí O2 duy nhất. Tổng thể tích O2 (đktc) đã phản ứng là A. 0,896 lít.

B. 0,672 lít.

C. 0,504 lít D. 0,784 lít.

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng dư, tất cả lượng khí NO thu được đem oxi hóa thành NO2 rồi sục vào nước cùng dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3. Cho biết thể tích khí O2 (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là 3,36 lít. Khối lượng m của Fe3O4 là A. 139,2 gam.

B. 13,92 gam.

C. 1,392 gam.

D. 1392 gam.

Câu 8: Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al và 0,02 mol Mg tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2, sau khi phản ứng xả y ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn X gồm 3 kim loại, X tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc, dư thu được V lít NO2 (ở đktc và duy nhất). Giá trị của V là A. 1,232.

B. 1,456.

C. 1,904.

D. 1,568.

Câu 9: Trộn đều 10,8 gam Al với hỗn hợp Fe2O3, CuO, Cr2O3 rồi đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp X. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 đun nóng thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 có tỉ khối so với hiđro là 21. V có giá trị là A. 20,16 lít.

B. 17,92 lít.

C. 16,8 lít.

D. 4,48 lít.

Câu 10: Trộn đều 3,39 gam hỗn hợp Al, Fe3O4 và CuO (các chất có cùng số mol) rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp X. Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 dư được V ml (ở đktc) hỗn hợp khí NO2 và NO theo tỉ lệ mol tương ứng là 1:1. Giá trị của V là A. 224.

B. 560.

C. 448.

D. 336.

Câu 11: Nung đến hoàn toàn 0,05 mol FeCO3 trong bình kín chứa 0,01 mol O2 thu được chất rắn X. Để hòa tan hết X bằng dung dịch HNO3 (đặc nóng) thì số mol HNO3 tối thiểu cần dùng là

A. 0,14 mol.

B. 0,15 mol.

C. 0,16 mol.

D. 0,18 mol.

Câu 12: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là A. 2,52.

B. 2,22.

C. 2,62.

D. 2,32.

Câu 13: Khi oxi hoá chậm m gam Fe ngoài không khí thu được 12 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 và Fe dư. Hoà tan X vừa đủ bởi 200 ml dung dịch HNO3, thu được 2,24 lít NO duy nhất (đktc). Giá trị của m và nồng độ mol/lít của dung dịch HNO3 là A. 10,08 gam và 1,6M. B. 10,08 gam và 2M. C. 10,08 gam và 3,2M. D. 5,04 gam và 2M. b. Tìm chất Ví dụ minh họa Ví dụ 9: Cho 3,06 gam một oxit kim loại M2On (M có hóa trị không đổi) tan hết trong dung dịch HNO3.

Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 12,78 gam muối khan. Kim loại M là A. Mg. B. Zn. C. Al. D. Ba. Ví dụ 10: Hòa tan 24 gam oxit cao nhất của một kim loại hóa trị III vào dung dịch HNO3. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 72,6 gam muối khan. Công thức của oxit là A. Al2O3.

B. Fe2O3.

C. Cr2O3.

D. Fe3O4.

Bài tập vận dụng Câu 14: Hòa tan 3,6 gam một oxit kim loại trong dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu được dung dịch chứa 12,1 gam muối. Công thức hóa học của oxit là A. CuO. B. MgO. C. FeO. D. Fe2O3.

Câu 15: Hòa tan 2,32 gam muối cacbonat trong dung dịch HNO3 loãng, dư, thu được dung dịch chứa 4,84 gam muối. Công thức hóa học của muối là A. Na2CO3.

B. K2CO3.

C. BaCO3.

D. FeCO3.

IV. Nhiệt phân muối nitrat ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa 1. Tính lượng chất Ví dụ 1: Nhiệt phân m gam Mg(NO3)2 đến khối lượng không đổi, thu được 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc). Giá trị của m là A. 14,8.

B. 29,6.

C. 17,76.

D. 15.

Ví dụ 2: Nung 10 gam Cu(NO3)2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 8,38 gam chất rắn và V lít (đktc) hỗn hợp khí. Giá trị của V là A. 0,336.

B. 0,672.

C. 0,84.

D. 0,784.

Ví dụ 3: Đem nung một lượng Cu(NO3)2 sau một thời gian, làm nguội, cân lại thấ y khối lượng giảm 0,54 gam. Khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là A. 0,5 gam.

B. 0,49 gam.

C. 9,4 gam.

D. 0,94 gam.

Ví dụ 4: Nung nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 một thời gian, thu được 55,4 gam chất rắn. Hiệu suất phản ứng phân huỷ là A. 25%.

B. 40%.

C. 27,5%.

D. 50%.

Ví dụ 5: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Ví dụ 6: Nung 24 gam hỗn hợp Al và Al(NO3)3 trong không khí, thu được chất rắn duy nhất nặng 10,2 gam. Thể tích khí (đktc) chứa nitơ thoát ra là 20

19

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

A. 1,68 lít.

B. 3 lít.

C. 6,72 lít.

D. 15,12 lít.

Ví dụ 7: Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3 và Cu(NO3)2. Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào nước dư, thấy có 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ (lượng O2 hoà tan không đáng kể). Khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là A. 8,6 gam.

B. 18,8 gam.

C. 28,2 gam.

D. 4,4 gam.

Ví dụ 8: Nhiệt phân hoàn toàn 34,6 gam hỗn hợp muối bạc nitrat và đồng nitrat, thu được chất rắn X. Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được 448 ml khí NO (đktc) duy nhất. Phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu là A. 73% và 26,934%.

B. 72,245% và 27,755%.

C. 68,432 và 31,568%.

D. 70,52% và 29,48%.

Ví dụ 9: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 và Cu(NO3)2, thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro bằng 18,8). Khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là A. 8,60 gam.

B. 20,50 gam.

C. 11,28 gam.

D. 9,40 gam.

Ví dụ 10: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp 2 muối KNO3 và Fe(NO3)2 sau phản ứng thu được hỗn hợp X gồm 2 khí có tỉ khối so với H2 là 21,6. Phần trăm khối lượng của Fe(NO3)2 là A. 60%.

B. 40%.

C. 78,09%.

D. 34,3%.

Ví dụ 11: Hỗn hợp X gồm NaNO3, Fe(NO3)2 và Mg(NO3)2 trong đó số mol Mg(NO3)2 bằng hai lần số mol Fe(NO3)2. Nung nóng m gam X (trong đ iều kiệ n không có oxi) để phản ứng xả y ra hoàn toàn, thu được hỗ n hợp khí Y. Hấp thụ toàn bộ Y vào nước thu được 1,2 lít dung dịch Z (chỉ chứa một chất tan duy nhất) có pH = 1. Giá trị của m là A. 28,96.

B. 12,130.

C. 10,37.

D. 21,25. (Đề thi khảo sát chuyên môn giáo viên tỉnh Phú Thọ, năm 2017) Bài tập vận dụng Câu 1: Nhiệt phân hoàn toàn 17 gam NaNO3, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là A. 2,24.

B. 1,12 .

C. 3,36.

D. 4,48.

Câu 2: Nhiệt phân hoàn toàn 22,2 gam Mg(NO3)2, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là A. 1,68.

B. 6,72.

C. 8,4.

D. 10,8.

Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn m gam Cu(NO3)2, thu được 0,56 lít hỗn hợp khí X (đktc) và chất rắn Y. Giá trị của m là A. 4.

B. 2.

C. 9,4.

D. 1,88.

Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn 22,2 gam Mg(NO3)2. Khí thu được có tỉ khối so với oxi bằng A. 1,3.

B. 1,35.

C. 1,5.

D. 2.

Câu 5: Đem nung nóng m gam Cu(NO3)2 một thời gian, để nguội, đem cân lại thấy khối lượng giảm 54 gam. Biết hiệu suất phản ứng là 80%. Giá trị m là A. 117,5 gam.

B. 49 gam.

C. 94 gam.

D. 98 gam.

Câu 6: Đem nung nóng m gam Cu(NO3)2 một thời gian rồi dừng lại, làm nguội và đem cân, thấy khối lượng giảm 0,81 gam so với ban đầu. Khối lượng muối Cu(NO3)2 đã bị nhiệt phân là A. 2,82 gam.

B. 14,1 gam.

C. 0,705 gam.

D. 1,41 gam.

Câu 7: Nhiệt phân hoàn toàn m gam muối Cu(NO3)2, thu được chất rắn có khối lượng bằng (m-1,08) gam. Giá trị của m là A. 1,88.

B. 1,89.

C. 1,80.

D. 1,08.

Câu 8: Nhiệt phân 18,8 gam Cu(NO3)2 một thời gian, thu được 12,32 gam chất rắn. Hiệu suất của phản ứng nhiệt phân là A. 40%.

B. 60%.

C. 80%.

D. 50%.

Câu 9: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 và AgNO3. Thành phần phần trăm khối lượng của nitơ trong X là 11,864%. Có thể điều chế được tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X?

A. 10,56 gam.

B. 7,68 gam.

C. 3,36 gam.

D. 6,72 gam.

Câu 10: Nung 10,65 gam Al(NO3)3, sau một thời gian đem cân lại thấ y còn 7,41 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng Al(NO3)3 bị phân hủy là A. 7%.

B. 30,42%.

C. 40%.

D. 69,57%.

Câu 11: Nung m gam muối Cu(NO3)2. Sau một thời gian khối lượng chất rắn thu được là 228 gam và đã giảm 54 gam so với khối lượng ban đầu. Số mol O2 thoát ra và hiệu suất phản ứng phân hủ y là A. 0,75 mol và 52,63%.

B. 1,425 mol và 33,33%.

C. 0,25 mol và 33,33%.

D. 0,435 mol và 29%.

Câu 12: Nung nóng m gam Cu(NO3)2 đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí NO2 và O2. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí đó bằng nước, thu được 2 lít dung dịch có pH = 1,0. Giá trị của m là A. 9,4 gam.

B. 14,1 gam.

C. 15,04 gam.

D. 18,8 gam.

Câu 13: Nung 9,4 gam Cu(NO3)2 sau phản ứng thu được 7,24 gam chất rắn. Hấp thụ toàn bộ khí thoát ra vào nước thu được 0,4 lít dung dịch có pH là

21

A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Câu 14: Nhiệt phân hoàn toàn một lượng AgNO3, thu được chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Dẫn khí Y vào một lượng dư H2O, thu được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z, X chỉ tan một phần và thoát khí NO (sản phẩm duy nhất). Phần trăm khối lượng X đã phản ứng là A. 75%.

B. 25%.

C. 70%.

D. 60%.

Câu 15: Nung hoàn toàn 54,2 gam hỗn hợp NaNO3 và KNO3, thu được 6,72 lít (đktc) khí X. Phần trăm khối lượng của NaNO3 trong hỗn hợp ban đầu là A. 62,73%.

B. 37,26%.

C. 45,52%.

D. 54,48%.

Câu 16: Nung nóng 34,6 gam hỗn hợp X gồm Cu(NO3)2 và Cu trong bình kín đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn X. Để hòa tan hết Y cần vừa đủ 500 ml dung dịch H2SO4 loãng 0,5M. Khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp là A. 18,8 gam.

B. 23,5 gam.

C. 28,2 gam.

D. 14,1 gam.

Câu 17: Nung m gam hỗn hợp X gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 trong bình kín không chứa không khí, sau phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y và 10,64 lít hỗn hợp khí Z (đktc). Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng còn lại 16,2 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 44,3.

B. 52,8 .

C. 47,12.

D. 52,5.

Câu 18: Nung m gam hỗn hợp X gồm Zn(NO3)2 và NaNO3 ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn, thu được 8,96 lít hỗn hợp khí Y (đktc). Cho khí hấp thụ vào nước thu được 2 lít dung dịch Z và còn lại thoát ra 3,36 lít khí (đktc). pH của dung dịch Z là A. pH = 0.

B. pH = 1.

C. pH = 2.

D. pH =3.

Câu 19: Nhiệt phân hoàn toàn 5,24 gam hỗn hợp Cu(NO3)2 và Mg(NO3)2 đến khối lượng không đổi, sau phản ứng phần chất rắn giảm 3,24 gam. Thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là A. 50% và 50%.

B. 47,34% và 52,66%.

C. 71,76% và 28,24%.

D. 60% và 40%.

Câu 20: Nhiệt phân hoàn toàn 31,65 gam hỗn hợp gồm NaNO3 và Zn(NO3)2, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 bằng 20,3077. Khối lượng Zn(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là A. 8,5 gam.

B. 18,9 gam.

C. 12,75 gam.

D. 31,65 gam.

Câu 21: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp muối KNO3 và Fe(NO3)2, thu được 12,32 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 là 232/11. Giá trị của m là A. 56,2.

B. 28,9.

C. 28,1.

D. 34,6.

Câu 22: Hỗn hợp X gồm KNO3, Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 trong đó số mol Cu(NO3)2 bằng hai lần số mol Fe(NO3)2. Nung nóng m gam X (trong đ iều kiệ n không có oxi) để phản ứng xả y ra hoàn toàn, thu

22

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

được hỗ n hợp khí Y. Hấp thụ toàn bộ Y vào nước thu được 1,8 lít dung dịch Z (chỉ chứa một chất tan duy nhất) có pH = 1. Giá trị của m là A. 28,96.

B. 12,130.

C. 18,195.

D. 21,25.

2. Tìm chất ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 12: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8 gam muối nitrat của một kim loại hóa trị II, thu được 8 gam chất rắn.

Kim loại đó là A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg. Ví dụ 13: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam một muối nitrat kim loại thu được 4 gam oxit rắn. Công thức muối đã dùng là A. Fe(NO3)3.

B. Cu(NO3)2.

C. Al(NO3)3.

D. NaNO3.

Ví dụ 14: Nhiệt phân hoàn toàn R(NO3)2, thu được 8 gam oxit kim loại và 5,04 lít hỗn hợp khí X (NO2 và O2). Khối lượng của hỗn hợp khí X là 10 gam. Công thức của muối X là A. Fe(NO3)2.

B. Mg(NO3)2.

C. Cu(NO3)2.

D. Zn(NO3)2.

Bài tập vận dụng Câu 23: Tiến hành nung 6,06 gam muối nitrat của một kim loại kiềm, thu được 5,1 gam muối nitrit. Kí hiệu hóa học của kim loại kiềm là A. Na. B. K. C. Cs. D. Rb. Câu 24: Nhiệt phân hoàn toàn 1,88 gam một muối nitrat của kim loại hoá trị II, thấy thoát ra 0,56 lít hỗn hợp khí (đktc). Công thức của muối là A. Zn(NO3)2.

B. Fe(NO3)2.

C. Ni(NO3)2.

D. Cu(NO3)2.

Câu 25: Nhiệt phân hoàn toàn 18,9 gam muối nitrat của một kim loại hóa trị II, thu được 5,6 lít hỗn hợp khí ở đktc. Kim loại đó là A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg. Câu 26: Nhiệt phân hoàn toàn 29,6 gam một muối nitrat kim loại, sau phản ứng, thu được 8 gam oxit kim loại. Công thức của muối nitrat là A. Cu(NO3)2.

B. Fe(NO3)2.

C. Pb(NO3)2.

D. Mg(NO3)2.

Câu 27: Nhiệt phân hoàn toàn 41,125 gam muối nitrat của kim loại R, thu được 17,5 gam chất rắn. Công thức của muối nitrat đem nhiệt phân là A. Al(NO3)3.

B. Cu(NO3)2.

C. AgNO3.

D. KNO3.

V. Phot pho và axit photphoric ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Trộn 50 ml dung dịch H3PO4 1M với V ml dung dịch KOH 1M, thu được muối trung hòa. Giá trị của V là A. 200 ml.

B. 170 ml.

C. 150 ml.

D. 300 ml.

Ví dụ 2: Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 1M. Muối thu được sau phản ứng là A. NaH2PO4.

B. NaH2PO4 và Na2HPO4.

C. Na2HPO4 và Na3PO4.

D. Na3PO4.

Ví dụ 3: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch có chứa 0,35 mol KOH. Dung dịch thu được có chứa các chất A. K3PO4, K2HPO4.

B. K2HPO4 và KH2PO4.

C. K3PO4 và KOH. D. H3PO4 và KH2PO4.

Ví dụ 4: Hòa tan 14,2 gam P2O5 vào m gam dung dịch H3PO4 35%, thu được dung dịch H3PO4 có nồng độ là 50%. Giá trị của m là

A. 17,99 gam.

B. 47,3 gam.

C. 83,3 gam.

D. 58,26 gam.

Ví dụ 5: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho bằng oxi dư rồi cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32%, thu được muối Na2HPO4. Giá trị của m là A. 25.

B. 50.

C. 75.

D. 100.

Ví dụ 6: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch thì khối lượng từng muối khan thu được là A. 50 gam Na3PO4.

B. 49,2 gam NaH2PO4 và 14,2 gam Na3PO4.

C. 15 gam NaH2PO4.

D. 14,2 gam Na2HPO4 và 49,2 gam Na3PO4.

Ví dụ 7: Cho 100 ml dung dịch NaOH 4M tác dụng với 100 ml dung dịch H3PO4 aM, thu được 25,95 gam hai muối. Giá trị của a là A. 1.

B. 1,75.

C. 1,25.

D. 1,5. (Đề thi khảo sát chuyên môn giáo viên tỉnh Phú Thọ, năm 2017) Bài tập vận dụng Câu 1: Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M. Sau phản ứng, trong dung dịch chứa các muối A. KH2PO4 và K2HPO4.

B. KH2PO4 và K3PO4.

C. K2HPO4 và K3PO4.

D. KH2PO4, K2HPO4 và K3PO4.

Câu 2: Cho 2 mol axit H3PO4 tác dụng với dung dịch chứa 5 mol NaOH, sau phản ứng thu được muối nào?

A. NaH2PO4 và Na2HPO4.

B. Na2HPO4 và Na3PO4.

C. Na3PO4, NaH2PO4 và NaH2PO4.

D. Na3PO4.

Câu 3: Cho 2 dung dịch: X chứa V1 lít dung dịch NaOH 1M; Y chứa V2 lít dung dịch H3PO4 1M. Trộn V lẫn dung dịch X với dung dịch Y để thu được hai muối NaH2PO4 và Na2HPO4 thì tỉ lệ thể tích 1 trong V2 khoảng xác định là V V V V A. 1 < 1 < 2.

B. 2 < 1 < 3.

C. 1 < 1.

D. 1 > 3.

V2 V2 V2 V2

23

Câu 4: Cho 14,2 gam P2O5 vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M và KOH 2M, thu được dung dịch X. Các anion có mặt trong dung dịch X là A. PO43- và OH-.

B. H2PO4- và HPO42-.

C. HPO42- và PO43-.

D. H2PO4- và PO43-.

Câu 5: Cho 1,32 gam (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam H3PO4. Muối thu được là A. NH4H2PO4.

B. (NH4)2HPO4.

C. (NH4)3PO4.

D. NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4.

Câu 6: Từ 6,2 kg photpho điều chế được bao nhiêu lít dung dịch H3PO4 2M (hiệu suất toàn bộ quá trình điều chế là 80%) A. 100 lít.

B. 80 lít.

C. 40 lít.

D. 64 lít. (Đề thi tuyển sinh Đại Học khối A, năm 2014) Câu 7: Biết thành phần phần trăm về khối lượng P trong tinh thể Na2HPO4.nH2O là 8,659%. Số phân tử nước trong tinh thể là A. 9.

B. 10.

C. 11.

D. 12.

24

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Câu 8: Khối lượng quặng photphorit chứa 65% Ca3(PO4)2 cần lấ y để điều chế 150 kg photpho là (có 3% P hao hụt trong quá trình sản xuất).

A. 1,189 tấn.

B. 0,2 tấn.

C. 0,5 tấn.

D. 2,27 tấn. (Đề thi tuyển sinh Đại Học khối A, năm 2008) Câu 9: Hòa tan 142 gam P2O5 vào 500 gam dung dịch H3PO4 24,5%. Nồng độ phần trăm của H3PO4 trong dung dịch thu được là A. 49,61%.

B. 56,32%.

C. 48,86%.

D. 68,75%.

Câu 10: Cần hòa tan bao nhiêu gam P2O5 vào 500 gam dung dịch H3PO4 15% để thu được dung dịch H3PO4 30%?

A. 73,1 gam.

B. 69,44 gam.

C. 107,14 gam.

D. 58,26 gam.

Câu 11: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, muối thu được có khối lượng là A. 14,2 gam.

B. 15,8 gam.

C.16,4 gam.

D.11,9 gam.

Câu 12: Thêm 150 ml dung dịch KOH 2M vào 120 ml dung dịch H3PO4 1M. Khối lượng các muối thu được trong dung dịch là A. 10,44 gam KH2PO4; 8,5 gam K3PO4.

B. 10,44 gam K2HPO4; 12,72 gam K3PO4.

C. 10,44 gam K2HPO4; 13,5 gam KH2PO4. D. 13,5 gam KH2PO4; 14,2 gam K3PO4.

Câu 13: Đổ dung dịch chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH. Khối lượng muối thu được là A. 10,44 gam KH2PO4 và 8,5 gam K3PO4.

B. 10,44 gam K2HPO4 và 12,72 gam K3PO4.

C. 10,24 gam K2HPO4 và 13,5 gam KH2PO4.

D. 10,2 gam K2HPO4, 13,5 gam KH2PO4 và 8,5 gam K3PO4.

Câu 14: Cho 14,2 gam P2O5 vào 200 gam dung dịch NaOH 8%, thu được dung dịch X. Muối thu được và nồng độ phần trăm tương ứng là A. NaH2PO4 11,2%.

B. Na3PO4 và 7,66%.

C. Na2HPO4 và 13,26%.

D. Na2HPO4 và NaH2PO4 đều 7,66%.

Câu 15: Cho 200 ml dung dịch NaOH xM tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 1,75M, thu được dung dịch chứa 51,9 gam hỗn hợp hai muối. Giá trị của x là A. 2,5.

B. 4.

C. 3.

D. 3,5.

Câu 16: Từ quặng photphorit, có thể điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau:

QuÆng photphorit

SiO 2, C lß ®iÖn

P

O 2, t

o

P 2O 5

H 2O

H 3 PO 4

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

A. 35,5.

B. 19,88.

C. 22,72 gam.

D. 17,75. (Đề thi khảo sát chuyên môn giáo viên tỉnh Phú Thọ, năm 2017) Câu 18: Cho 15,62 gam P2O5 vào 400 ml dung dịch NaOH nồng độ aM, thu được dung dịch có tổng khối lượng các chất tan bằng 24,2 gam. Giá trị của a là A. 0,2.

B. 0,35.

C. 0,25.

D. 0,3.

15,62 = 0,11 mol; n NaOH = 0,4a mol 142 + Ta coù : P2 O5 + NaOH ⇔ H3 PO4 + NaOH → chaá t tan + HOH 

0,4a mol + nP O = 2

5

0,22 mol

• TH1: n HOH = n NaOH + BTKL : 0,22.98 + 0,4a.40 = 24,2 + 0,4a.18 ⇒ a = 0,3 ⇒ n NaOH = 0,12 < 3n H PO ⇒ OH − heá t, H + dö : thoû a maõ n.

3

• TH2 : n HOH =

n H PO 3

4

=

4

3

0,22 3

0,22 .18 ⇒ a = 0,2475.

3 − + ⇒ OH heá t, H dö : khoâ ng thoû a maõ n.

+ BTKL : 0,22.98 + 0,4a.40 = 24,2 + ⇒ n NaOH = 0,99 < 3n H PO 3

4

Câu 19: Cho m gam NaOH vào dung dịch chứa 0,04 mol H3PO4, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 1,22m gam chất rắn khan. Giá trị m là A. 2,0.

B. 4,0.

C. 6,0.

D. 8,0. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa, năm 2016) Na+ : 0,025m    3− • TH1: NaOH PO4  → PO4 : 0,04  + HOH

+ H 3

m  +  0,025m 0,04 = 0,025m H : (0,04.3 − 0,025m)  40 

dd Y chöù a 1,22m gam chaá t tan

BTNT P ⇒ n PO 3− trong Y 4  BTNT Na ⇒ n Na+ trong Y + ⇒ 0,025m.23 + 0,04.95 + (0,12 − 0,025m) = 1,22m − BT OH ⇒ n HOH  + BT H ⇒ n H+ trong Y ⇒ m = 5,85 ⇒ n NaOH = 0,14625 > 3n H PO ⇒ OH − dö : khoâ ng thoû a maõ n.

3

4

Biết hiệu suất chung của quá trình là 90%. Để điều chế được 1 tấn dung dịch H3PO4 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 là A. 1,18 tấn.

B. 1,81 tấn.

C. 1,23 tấn.

D. 1,32 tấn.

Na+ : 0,025m    3− • TH2 : NaOH + H PO  → PO : 0,04  4  + HOH

3 4 0,12 m   − 0,04 = 0,025m OH : (0,025m − 0,12) 40  

● Mức độ vận dụng cao Ví dụ 8: Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được 3m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 21,30 B. 8,52 C. 12,78 D. 7,81 (Đề thi tuyển sinh Đại Học khối B, năm 2014) ● Mức độ vận dụng cao Câu 17: Cho m gam P2O5 vào 1 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,3M và KOH 0,3M đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cô cạn cẩn thận X, thu được 42,5 gam hỗn hợp bốn muối khan. Giá trị của m là 25

BTNT P ⇒ n PO 3− trong Y 4  BTNT Na ⇒ n Na+ trong Y + ⇒ 0,025m.23 + 0,04.95 + 17.(0,025m − 0,12) = 1,22m + BT H ⇒ n HOH  − BT OH ⇒ n OH− trong Y

dd Y chöùa 1,22m gam chaát tan

⇒ m = 8 ⇒ n NaOH = 0,2 > 3n H PO ⇒ OH − dö : thoû a maõn.

3

VI. Phân bón hóa học ● Mức độ vận dụng 26

4

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Phân đạm urê thường chứa 46% N. Khối lượng ure đủ cung cấp 70 kg N là A. 152,2 kg.

B. 145,5 kg.

C. 160,9 kg.

D. 200,0 kg.

Ví dụ 2: Người ta điều chế supephotphat đơn từ một loại bột quặng có chứa 73% Ca3(PO4)2, 26% CaCO3 và 1% SiO2. Khối lượng dung dịch H2SO4 65% đủ để tác dụng với 100 kg bột quặng là A. 100 kg.

B. 110,2 kg.

C. 120 kg.

D. 150 kg.

Ví dụ 3: Một mẫu supephotphat đơn khối lượng 15,55 gam chứa 35,43% Ca(H2PO4)2 còn lại là CaSO4.

Hàm lượng phần trăm P2O5 trong mẫu supephophat đơn trên là A. 21,68%.

B. 61,20%.

C. 16%.

D. 21,50%.

Ví dụ 4: Cho một loại phân lân chứa 80% khối lượng là Ca(H2PO4)2 còn lại là tạp chất trơ. Độ dinh dưỡng của phân lân này là A. 48,55%.

B. 35,35%.

C. 60,34%.

D. 18,47%.

Ví dụ 5: Phân kali clorua sản xuất từ quặng xinvinit (chứa NaCl và KCl) thường chỉ ứng với 50% K2O. Hàm lượng phần trăm của KCl trong phân bón đó là A. 79,26%.

B. 75,5%.

C. 79,4%.

D. 47,55%.

Bài tập vận dụng Câu 1: Trong phân bón hóa học, hàm lượng đạm, lân, kali được tính theo N, P2O5, K2O. Tính khối lượng N có trong 1 kg NH4NO3; K2O có trong 1 kg K2SO4; P2O5 có trong 1 kg Ca(H2PO4)2.

A. 0,35 kg N; 0,54 kg K2O; 0,48 kg P2O5.

B. 0,35 kg N; 0,27 kg K2O; 0,607 kg P2O5.

C. 0,35 kg N; 0,54 kg K2O; 0,607 kg P2O5.

D. 0,7 kg N; 0,54 kg K2O; 0,48 kg P2O5.

Câu 2: Khối lượng dung dịch H2SO4 64,43% dùng để điều chế được 500 kg supephotphat kép là A. 677 kg.

B. 700 kg.

C. 650 kg.

D. 720 kg.

Câu 3: Phân supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ có 40% P2O5. Vậ y phần trăm khối lượng Ca(H2PO4)2 trong phân bón đó là A. 78,56%.

B. 56,94%.

C. 65,92%.

D. 75,83%.

Câu 4: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là A. 48,52%.

B. 42,25%.

C. 39,76%.

D. 45,75%. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B, năm 2010) Câu 5: Một loại phân kali có thành phần chính là KCl (còn lại là các tạp chất không chứa kali) được sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55%. Phần trăm khối lượng của KCl trong loại phân kali đó là A. 95,51%.

B. 65,75%.

B. 87,18%.

D. 88,52%. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2012)

27

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

C. HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM I. Cacbon ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 1: Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là A. ns2np2.

B. ns2np3.

C. ns2np4.

D. ns2np5.

Câu 2: Kim cương và than chì là các dạng A. đồng hình của cacbon.

B. đồng vị của cacbon.

C. thù hình của cacbon.

D. đồng phân của cacbon.

Câu 3: Kim cương và than chì được gọi là 2 dạng thù hình của cacbon vì A. có cấu tạo mạng tinh thể giống nhau.

B. đều là đơn chất của nguyên tố cacbon.

C. có tính chất vật lí tương tự nhau.

D. có tính chất hóa học tương tự nhau.

Câu 4: Câu nào đúng trong các câu sau đây?

A. Kim cương là cacbon hoàn toàn tinh khiết, trong suốt, không màu, dẫn điện.

B. Than chì mềm do có cấu trúc lớp, các lớp lân cận liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu.

C. Than gỗ, than xương chỉ có khả năng hấp thụ các chất khí.

D. Trong các hợp chất của cacbon, nguyên tố cacbon chỉ có các số oxi hoá -4 và +4.

Câu 5: Trong các phản ứng hóa học cacbon thể hiện tính A. tính khử.

B. tính oxi hóa.

C. vừa khử vừa oxi hóa.

D. không thể hiện tính khử và oxi hóa.

Câu 6: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng

Câu 14: Để phòng bị nhiễm độc người ta sử dụng mặt nạ phòng độc chứa những hóa chất nào?

A. CuO và MnO2.

B. CuO và MgO. C. CuO và CaO. D. Than hoạt tính.

Câu 15: Tủ lạnh dùng lâu sẽ có mùi hôi, có thể cho vào tủ lạnh một ít cục than hoa để khử mùi hôi này. Đó là vì: A. Than hoa có thể hấp phụ mùi hôi.

B. Than hoa tác dụng với mùi hôi để biến thành chất khác.

C. Than hoa sinh ra chất hấp phụ mùi hôi.

D. Than hoa tạo ra mùi khác để át mùi hôi. ● Mức độ vận dụng Câu 16: Cacbon phản ứng được với nhóm chất nào dưới đây?

A. Fe2O3, CaO, CO2, HNO3 đặc, H2SO4 đặc.

B. CO2, Al2O3, Ca, CaO, HNO3 đặc, H2SO4 đặc.

C. Fe2O3, MgO, CO, HNO3, H2SO4 đặc.

D. CO2, H2O lạnh, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, CaO. Câu 17: Cho các phát biểu sau: (1) Cacbon nằm ở ô thứ 6, nhóm IVA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn.

(2) Cấu hình electron của nguyên tử cacbon là 1s2 2s2 2p2.

(3) Cacbon là nguyên tử kim loại.

(4) Nguyên tử cacbon có thể tạo được tối đa 4 liên kết cộng hoá trị với các nguyên tử khác. Ngoài ra, trong một số hợp chất nguyên tử cacbon còn có cộng hoá trị hai.

(5) Các số oxi hoá của cacbon là -4, 0, +2 và +4.

Số phát biểu đúng là A. 4.

B. 5.

C. 2.

D. 3.

Câu 18: Cho các chất: (1) O2; (2) CO2; (3) H2; (4) Fe2O3; (5) SiO2; (6) HCl; (7) CaO; (8) H2SO4 đặc; (9) HNO3; (10) H2O; (11) KMnO4. Cacbon có thể phản ứng trực tiếp được với bao nhiêu chất?

D. 10.

A. 12.

B. 9.

C. 11.

Câu 19: Cho các phát biểu sau: (1) Kim cương được dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thuỷ tinh, làm bột mài.

(2) Than chì được dùng làm điện cực, làm nồi để nấu chảy các hợp kim chịu nhiệt, chế chất bôi trơn, làm bút chì đen.

(3) Than cốc được dùng làm chất khử trong luyện kim, để luyện kim loại từ quặng.

(4) Than gỗ được dùng để chế thuốc súng đen, thuốc pháo, ... Loại than có khả năng hấp phụ mạnh được gọi là than hoạt tính. Than hoạt tính được dùng trong mặt nạ phòng độc và trong công nghiệp hoá chất.

(5) Than muội được dùng làm chất độn trong cao su, để sản xuất mực in, xi đánh giầy, ...

Số phát biểu đúng là B. 5.

C. 2.

D. 3.

A. 4.

Câu 20: Cho các phát biểu sau: (1) Kim cương nhân tạo được điều chế từ than chì, bằng cách nung than chì ở 3000 oC, dưới áp suất 70 đến 100 nghìn atmotphe.

(2) Than chì nhân tạo được điều chế bằng cách nung than cốc ở 2500 - 3000 oC trong lò điện, không có mặt không khí.

(3) Than cốc được điều chế bằng cách nung than mỡ ở 1000 - 1250 oC trong lò điện, không có mặt không khí.

o

o

t A. C + O2  → CO2.

t B. C + 2CuO  → 2Cu + CO2.

o

t C. 3C + 4Al  → Al4C3.

Câu 7: Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng o

o

t D. C + H2O  → CO + H2.

o

t A. 2C + Ca  → CaC2.

t C. C + 2H2  → CH4.

o

o

t t B. C + CO2  D. 3C + 4Al  → 2CO. → Al4C3.

Câu 8: Khi đốt cháy than đá, thu được hỗn hợp khí trong đó có khí X (không màu, không mùi, độc). X là khí nào sau đây?

A. CO2.

B. CO. C. SO2.

D. NO2. (Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia, năm 2015) o

t Câu 9: Cho phản ứng: C + HNO3 ñaë c  → X ↑ +Y ↑ +H2O

Các chất X và Y là A. CO và NO. B. CO2 và NO2.

C. CO2 và NO. D. CO và NO2.

Câu 10: Cho hơi nước qua cacbon nóng đỏ thu được khí A. CO2 và H2.

B. CO và H2.

C. CO và CO2.

D. CO, CO2 và H2.

Câu 11: Cacbon phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

C. Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3.

A. Na2O, NaOH, HCl. B. Al, HNO3 đặc, KClO3.

D. NH4Cl, KOH, AgNO3.

Câu 12: Loại than nào dùng làm chất độn khi lưu hóa cao su, sản xuất mực in, xi đánh dày?

D. Than muội.

A. Than chì.

B. Than cốc.

C. Than gỗ.

Câu 13: Loại than nào sau đây không có trong tự nhiên?

D. Than cốc.

A. Than chì.

B. Than antraxit.

C. Than nâu.

1

2

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

(4) Than mỏ được khai thác trực tiếp từ các vỉa than nằm ở các độ sâu khác nhau dưới mặt đất.

(5) Than gỗ được tạo nên khi đốt gỗ trong điều kiện thiếu không khí.

o

t A. 2C + O2  → 2CO2. o

(6) Than muội được tạo nên khi nhiệt phân metan có chất xúc tác: CH4  → C + 2H2.

Số phát biểu đúng là C. 6.

D. 3.

A. 4.

B. 5.

II. Hợp chất của cacbon 1. Cacbon monooxit ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 1: Để phòng nhiễm độc CO, là khí không màu, không mùi, rất độc người ta dùng mặt nạ phòng độc có chứa A. đồng(II) oxit và mangan oxit.

B. đồng(II) oxit và magie oxit.

C. đồng(II) oxit và than hoạt tính.

D. than hoạt tính.

Câu 2: Chọn câu phát biểu đúng: A. CO là oxit axit.

B. CO là oxit trung tính.

C. CO là oxit bazơ.

D. CO là oxit lưỡng tính.

Câu 3: Điều nào sau đây không đúng cho phản ứng của CO với O2?

A. Phản ứng thu nhiệt.

C. Phản ứng kèm theo sự giảm thể tích.

B. Phản ứng tỏa nhiệt.

D. Phản ứng không xảy ra ở điều kiện thường.

Câu 4: Khí CO có thể khử được cặp chất A. Fe2O3, CuO. B. MgO, Al2O3.

C. CaO, SiO2.

D. ZnO, Al2O3.

Câu 5: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai?

0

t A. CO + FeO  → CO2 + Fe. 0

0

t B. CO + CuO  → CO2 + Cu. 0

t t C. 3CO + Al2O3  → 2Al + 3CO2.

D. 2CO + O2  → 2CO2. (Đề thi khảo sát chuyên môn giáo viên tỉnh Phú Thọ, năm 2017) Câu 6: Khi cho khí CO dư đi qua hỗn hợp CuO, FeO, Fe3O4, Al2O3 và MgO, sau phản ứng chất rắn thu được gồm: A. Al và Cu. B. Cu, Al và Mg. C. Cu, Fe, Al2O3 và MgO. D. Cu, Fe, Al và MgO. Câu 7: Cho hỗn hợp gồm CuO, MgO, PbO và Al2O3 qua than nung nóng dư, thu được hỗn hợp rắn X. Chất rắn X gồm: A. Cu, Al, MgO và Pb. B. Pb, Cu, Al và Al. C. Cu, Pb, MgO và Al2O3.

D. Al, Pb, Mg và CuO. Câu 8: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp gồm: Al2O3, CuO, MgO, và Fe2O3 (nung nóng). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn là A. Al2O3, Cu, MgO, Fe. B. Al, Fe, Cu, Mg. C. Al2O3, Cu, Mg, Fe. D. Al2O3, Cu, MgO, Fe2O3. (Đề thi khảo sát chuyên môn giáo viên tỉnh Phú Thọ, năm 2017) Câu 9: Dẫn luồng khí CO dư đi qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3, ZnO nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, chất rắn thu được là A. Al2O3, Cu, MgO, Fe, Zn. B. Al, Fe, Cu, Mg, Zn. D. Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO, Zn. C. Al2O3, Cu, Fe, Mg, Zn. Câu 10: Trong phòng thí nghiệm, khí CO được điều chế bằng phản ứng

3

o

t B. C + H2O  → CO + H2. o

H 2SO4 , t t C. HCOOH  → CO + H2O. D. 2CH4 + 3O2  → 2CO + 4H2O. Câu 11: Thành phần chính của khí than ướt là A. CO, CO2, H2, N2.

B. CH4, CO2, H2, N2.

C. CO, CO2, H2, NO2.

D. CO, CO2, NH3, N2.

Câu 12: Thành phần chính của khí than than khô là A. CO, CO2, N2.

B. CH4, CO, CO2, N2.

C. CO, CO2, H2, NO2.

D. CO, CO2, NH3, N2.

Câu 13: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al2O3 và FeO, nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Số oxit kim loại trong Y là A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2. (Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017) Câu 14: Cho các phát biểu sau: (1) Cacbon monooxit là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí, rất ít tan trong nước, rất bền với nhiệt.

(2) Khí CO rất độc. Khi thở phải khí CO, nó kết hợp với chất hêmôglôbin (hồng cầu) trong máu thành một hợp chất bền, làm cho hêmôglôbin mất tác dụng vận chuyển oxi từ phổi đến các tế bào.

(3) Cacbon monooxit là oxit trung tính và có tính khử mạnh.

(4) Khí than ướt chứa trung bình khoảng 44% CO, khí than khô chứa trung bình khoảng 30% CO. Số phát biểu đúng là A. 4.

B. 2.

C. 1.

D. 3.

2. Cacbon đioxit ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 15: Oxit cao nhất của cacbon có công thức là A. CO. B. C2O3.

C. CO2.

D. C2O4.

Câu 16: Chất khí nào sau đây được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất thuốc giảm đau dạ dày?

A. N2.

B. CO. C. CH4.

D. CO2. (Đề thi tuyển sinh Đại Học khối A, năm 2014) Câu 17: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 và H2 qua dung dịch NaOH. Khí bị hấp thụ là B. CO2.

C. N2.

D. O2.

A. H2.

Câu 18: Khí N2 có lẫn khí CO2, có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ CO2?

A. Nước brom.

B. Nước vôi trong.

C. Dung dịch thuốc tím.

D. Nước clo.

Câu 19: Để loại khí CO2 có lẫn trong hỗn hợp CO, ta dùng phương pháp nào sau đây?

A. Cho qua dung dịch HCl. B. Cho qua dung dịch H2O. C. Cho qua dung dịch Ca(OH)2.

D. Cho hỗn hợp qua Na2CO3.

Câu 20: Để loại bỏ khí SO2 có lẫn khí CO2, có thể dùng hóa chất nào sau đây?

A. Nước vôi trong.

B. Đồng(II) oxit.

C. Nước brom.

D. Dung dịch natri hiđroxit.

Câu 21: CO2 không cháy và không duy trì sự cháy nhiều chất nên được dùng để dập tắt các đám cháy.

Tuy nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy nào dưới đây?

A. Đám cháy do xăng, dầu.

B. Đám cháy nhà cửa, quần áo.

4

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

C. Đám cháy do magie hoặc nhôm.

D. Đám cháy do khí gas.

Câu 22: Khí CO2 không thể dập tắt đám cháy chất nào sau đây?

A. Magie (nhôm, canxi,...).

B. Cacbon.

C. Photpho.

D. Metan.

Câu 23: Khi xét về khí cacbon đioxit, điều khẳng định nào sau đây là sai?

A. Chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí.

B. Chất khí chủ yếu gây ra hiệu ứng nhà kính.

C. Chất khí không độc, nhưng không duy trì sự sống.

D. Chất khí dùng để chữa cháy, nhất là các đám cháy kim loại.

Câu 24: Cho 0,1 mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Chất tan trong dung dịch thu được là A. NaHCO3.

B. Na2CO3.

C. NaHCO3 và Na2CO3.

D. Na2CO3 và NaOH dư.

Câu 25: Cho CO2 hấp thụ vào dung dịch NaOH, thu được dung dịch X. Biết X vừa tác dụng với CaCl2 vừa tác dụng với KOH, vậy trong dung dịch X chứa A. NaHCO3.

B. Na2CO3.

C. NaHCO3 và Na2CO3.

D. Na2CO3 và NaOH. Câu 26: Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO2 vào dung dịch chứa b mol NaOH, thu được hỗn hợp hai muối.

Quan hệ giữa a và b là A. a ≤ b < 2a.

B. a < 2b.

C. a < b < 2a.

D. a = 2b.

Câu 27: Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO2 vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)2, thu được hỗn hợp 2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2. Quan hệ giữa a và b là A. a > b.

B. a < b.

C. b < a < 2b.

D. a = b.

Câu 28: Khi cho dư khí CO2 vào dung dịch chứa kết tủa canxi cacbonat, thấy kết tủa tan hết. Tổng hệ số tỉ lượng (hệ số cân bằng) trong phương trình phản ứng là A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Câu 29: Trong phòng thí nghiệm CO2 được điều chế bằng cách B. cho CaCO3 tác dụng HCl. A. nung CaCO3.

C. cho C tác dụng O2.

D. cho C tác dụng với H2SO4 đặc.

Câu 30: Khí CO2 điều chế trong phòng thí nghiệm thường có lẫn khí HCl. Để loại bỏ HCl ra khỏi hỗn hợp ta dùng A. Dung dịch NaHCO3 bão hòa.

B. Dung dịch Na2CO3 bão hòa.

C. Dung dịch NaOH đặc.

D. Dung dịch H2SO4 đặc.

Câu 31: Khí CO2 điều chế trong phòng thí nghiệm thường lẫn khí HCl và hơi nước. Để loại bỏ HCl và hơi nước ra khỏi hỗn hợp, ta dùng A. Dung dịch NaOH đặc.

B. Dung dịch NaHCO3 bão hoà và dung dịch H2SO4 đặc.

C. Dung dịch H2SO4 đặc.

D. Dung dịch Na2CO3 bão hoà và dung dịch H2SO4 đặc.

Câu 32: Để tách CO2 ra khỏi hỗn hợp gồm CO2, HCl và hơi nước, có thể cho hỗn hợp lần lượt qua các bình đựng A. NaOH và H2SO4 đặc.

B. Na2CO3 và P2O5.

C. H2SO4 đặc và KOH. D. NaHCO3 và P2O5.

Câu 33: “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là

A. CO rắn.

B. SO2 rắn.

C. H2O rắn.

D. CO2 rắn.

Câu 34: Người ta có thể sử dụng nước đá khô (CO2 rắn) để tạo môi trường lạnh và khô trong việc bảo quản thực phẩm và hoa quả tươi. Vì A. nước đá khô có khả năng hút ẩm.

B. nước đá khô có khả năng thăng hoa.

C. nước đá khô có khả năng khử trùng.

D. nước đá khô có khả năng dễ hoá lỏng.

Câu 35: Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng Trái đất đang ấm dần lên, do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính?

A. H2.

B. N2.

C. CO2.

D. O2.

Câu 36: Nhóm những chất khí (hoặc hơi) nào dưới đây đều gây hiệu ứng nhà kính khi nồng độ của chúng trong khí quyền vượt quá tiêu chuẩn cho phép?

A. N2 và CO. B. CO2 và O2.

C. CH4 và H2O. D. CO2 và CH4. ● Mức độ vận dụng Câu 37: Thổi từ từ khí cacbonic vào dung dịch nước vôi trong cho đến dư. Hiện tượng quan sát được là A. Kết tủa màu trắng tăng dần và không tan.

B. Kết tủa màu trắng tăng dần đến cực đại rồi tan dần đến trong suốt.

C. Kết tủa màu trắng xuất hiện rồi tan, lặp đi lặp lại nhiều lần.

D. Không có hiện tượng gì.

Câu 38: Hiện tượng xảy ra khi sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2 là A. Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại và không đổi một thời gian, sau đó giảm dần đến trong suốt.

B. Ban đầu không có hiện tượng gì đến một lúc nào đó dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau đó giảm dần đến trong suốt.

C. Ban đầu không có hiện tượng gì sau đó xuất hiện kết tủa và tan ngay.

D. Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau đó giảm dần đến trong suốt.

Câu 39: Cho các chất: (1) O2; (2) dd NaOH; (3) Mg; (4) dd Na2CO3; (5) SiO2; (6) HCl; (7) CaO; (8) Al; (9) ZnO; (10) H2O; (11) NaHCO3; (12) KMnO4; (13) HNO3; (14) Na2O. Cacbon đioxit có thể phản ứng trực tiếp được với bao nhiêu chất?

A. 5.

B. 6.

C. 7.

D. 8.

3. Axit cacbonic và muối cacbonat ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 40: Công thức phân tử CaCO3 tương ứng với thành phần hoá học chính của loại đá nào sau đây?

A. đá đỏ.

B. đá vôi.

C. đá mài.

D. đá tổ ong.

Câu 41: Sođa là muối B. Na2CO3.

C. NH4HCO3.

D. (NH4)2CO3.

A. NaHCO3.

Câu 42: Thành phần chính của quặng đolômit là A. CaCO3.Na2CO3. B. MgCO3.Na2CO3. C. CaCO3.MgCO3. D. FeCO3.Na2CO3.

Câu 43: Muối nào có tính chất lưỡng tính?

A. NaHSO4.

B. Na2CO3.

C. NaHCO3.

D. CaCO3.

Câu 44: Muối NaHCO3 không thể tham gia phản ứng nào sau đây?

A. Tác dụng với axit.

B. Tác dụng với kiềm.

C. Tác dụng nhiệt, bị nhiệt phân D. Tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2.

Câu 45: Chọn nhận xét không đúng: Các muối A. cacbonat đều bị nhiệt phân.

6

5

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

B. hiđrocacbonat bị nhiệt phân tạo thành muối cacbonat.

C. cacbonat của kim loại kiềm đều tan trong nước.

D. hiđrocacbonat đều tác dụng được với dung dịch axit hoặc dung dịch bazơ.

Câu 46: Nhận định nào sau đây về muối cacbonat là đúng: Tất cả muối cacbonat đều A. tan trong nước.

B. bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon đioxit.

C. không tan trong nước.

D. bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm.

Câu 47: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat thì có kết tủa xuất hiện. Tổng các hệ số trong phương trình hoá học của phản ứng là A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Câu 48: Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

Câu 56: Những người đau dạ dày thường có pH < 2 (thấp hơn so với mức bình thường pH từ 2 – 3). Để chữa bệnh, người bệnh thường uống trước bữa ăn một ít A. nước.

B. nước mắm.

C. nước đường.

D. dung dịch NaHCO3.

Câu 57: Thuốc Nabica dùng chữa bệnh dạ dày chứa chất nào sau đây?

A. NaHCO3.

B. Na2CO3.

C. CaCO3.

D. MgCO3.

Câu 58: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh có thể dùng muối nào sau đây?

B. NH4HCO3.

C. NaCl. D. (NH4)2SO4.

A. CaCO3.

Câu 59: Cho các phát biểu sau: (1) CO2 là chất gây nên hiệu ứng nhà kính, làm cho Trái Đất bị nóng lên.

(2) Canxi cacbonat (CaCO3) tinh khiết là chất bột màu trắng, nhẹ, được dùng làm chất độn trong một số ngành công nghiệp.

(3) Natri cacbonat khan (Na2CO3, còn gọi là sô-đa khan) được dùng trong công nghiệp thuỷ tinh, đồ gốm, bột giặt, ...

(4) Natri hiđrocacbonat (NaHCO3) được dùng trong công nghiệp thực phẩm. NaHCO3 còn được dùng làm thuốc chữa bệnh đau dạ dày (thuốc muối nabica).

Số phát biểu đúng là A. 4.

B. 2.

C. 1.

D. 3. ● Mức độ vận dụng Câu 60: Đun sôi 4 dung dịch, mỗi dung dịch chứa 1 mol chất sau: Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, NaHCO3, NH4HCO3. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, trường hợp nào khối lượng dung dịch giảm nhiều nhất? (Giả sử nước bay hơi không đáng kể) A. dd Mg(HCO3)2. C. dd Ca(HCO3)2.

B. dd NaHCO3.

D. dd NH4HCO3.

Câu 61: Cho các phản ứng sau: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl (1) NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O (2) Na2CO3 +2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O (3) Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào dung dịch xôđa thì phản ứng xảy ra là A. (1) trước; (2) sau. B. (2) trước; (1) sau. C. Chỉ (3) xảy ra.

D. Chỉ xảy ra (1).

Câu 62: Tiến hành hai thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: cho từ từ từng giọt HCl cho đến dư vào dung dịch Na2CO3 và khuấy đều.

- Thí nghiệm 2: cho từ từ từng giọt Na2CO3 cho đến dư vào dung dịch HCl và khuấy đều. Kết luận rút ra là A. Thí nghiệm 1 không có khí bay ra, thí nghiệm 2 có khí bay ra ngay lập tức.

B. Thí nghiệm 1 lúc đầu chưa có khí sau đó có khí, thí nghiệm 2 có khí ngay lập tức.

C. Cả hai thí nghiệm đều không có khí.

D. Cả hai thí nghiệm đều có khí bay ra ngay từ ban đầu.

Câu 63: Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau: (1) X → X1 + CO2 (2) X1 + H2O → X2 (3) X2 + Y → X + Y1 + H2O (4) X2 + 2Y → X + Y2 + H2O Hai muối X, Y tương ứng là A. CaCO3, NaHSO4.

B. BaCO3, Na2CO3.

C. CaCO3, NaHCO3.

D. MgCO3, NaHCO3.

III. Silic và hợp chất của silic

o

t A. CaCO3  → CaO + CO2. o

o

t B. 2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 + H2O. o

t t C. MgCO3  → MgO + CO2.

D. Na2CO3  → Na2O + CO2.

Câu 49: Sự hình thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi là do phản ứng hoá học nào sau đây?

A. CaCO3 + CO2 + H 2 O → Ca(HCO3 )2 . t0

C. CaCO 3  → CaO + CO 2 .

B. Ca(OH)2 + Na 2 CO3 → CaCO3 ↓ +2NaOH .

D. Ca(HCO3 )2 → CaCO3 + CO 2 + H 2 O .

Câu 50: Nung nóng hoàn toàn hỗn hợp CaCO3, Ba(HCO3)2, MgCO3, Mg(HCO3)2 đến khối lượng không đổi, thu được sản phẩm chất rắn gồm A. CaCO3, BaCO3, MgCO3.

B. CaO, BaCO3, MgO, MgCO3.

C. Ca, BaO, Mg, MgO. D. CaO, BaO, MgO. Câu 51: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp NaHCO3, BaCO3, MgCO3, Al2O3 được chất rắn X và khí Y. Chất rắn X gồm A. Na2O, BaO, MgO, Al2O3.

B. Na2CO3, BaCO3, MgO, Al2O3.

C. NaHCO3, BaCO3, MgCO3, Al. D. Na2CO3, BaO, MgO, Al2O3.

Câu 52: Có hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2?

A. Không có hiện tượng gì.

B. Có kết tủa trắng xuất hiện không tan trong NaOH dư.

C. Có kết tủa trắng xuất hiện trong tan NaOH dư.

D. Có bọt khí không màu thoát ra.

Câu 53: Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO2 vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)2, thu được hỗn hợp 2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2. Quan hệ giữa a và b là A. a > b.

B. a < b.

C. b < a < 2b.

D. a = b.

Câu 54: Dung dịch chứa a mol NaHCO3 và b mol Na2CO3. Cho (a+b) mol Ca(OH)2 vào dung dịch trên được số mol kết tủa là A. a mol.

B. b mol.

C. (a+b) mol.

D. (a-b) mol.

Câu 55: Dung dịch X chứa a mol NaHCO3 và b mol Na2CO3. Thực hiện các thí ngiệm sau: Thí nghiệm 1 (TN1): Cho (a + b) mol CaCl2.

Thí nghiệm 2 (TN2): Cho (a + b) mol Ca(OH)2 vào dung dịch X. Khối lượng kết tủa thu được trong 2 TN là A. Bằng nhau.

B. TN1 < TN2.

C. TN1 > TN2.

D. Không so sánh được.

7

8

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 1: Nguyên tố phổ biến thứ hai ở vỏ trái đất là A. oxi.

B. cacbon.

C. silic.

D. sắt.

Câu 2: Số oxi hóa cao nhất của silic thể hiện ở hợp chất nào trong các chất sau đây?

A. SiO. B. SiO2.

C. SiH4. d. Mg2Si. Câu 3: Cho các axit sau H2CO3 (1), H2SiO3 (2) và HCl (3), dãy được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính axit là A. (1) < (2) < (3).

B. (2) < (1) < (3).

C. (3) < (2) < (1).

D. (2) < (1) < (3).

Câu 4: Có hỗn hợp gồm Si và Al. Hỗn hợp này phản ứng được với dãy các dung dịch nào sau đây?

A. HCl và HF. B. NaOH và KOH. C. Na2CO3 và KHCO3.

D. BaCl2 và AgNO3.

Câu 5: Silic phản ứng với dãy chất nào sau đây?

A. CuSO4, SiO2 H2SO4 (loãng).

B. F2, Mg, NaOH. C. HCl, Fe(NO3)2, CH3COOH. D. Na2SiO3, Na3PO4, NaCl. Câu 6: Si phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. O2, F2, Mg, HCl, NaOH. C. O2, F2, Mg, HCl, KOH. B. O2, F2, Mg, NaOH. D. O2, Mg, HCl, NaOH. Câu 7: Cacbon và silic đều có tính chất nào sau đây?

A. Đều phản ứng được với NaOH. B. Có tính khử và tính oxi hóa.

C. Có tính khử mạnh.

D. Có tính oxi hóa mạnh.

Câu 8: Cacbon và silic cùng phản ứng với nhóm chất nào?

A. HNO3 đặc nóng, HCl, NaOH. C. O2, HNO3 loãng, H2SO4 đặc nóng.

D. Al2O3, CaO, H2.

B. NaOH, Al, Cl2.

Câu 9: Silic đioxit tác dụng được với dung dịch axit nào sau đây?

A. HF. B. HCl. C. HBr .

D. HI. Câu 10: Silic đioxit tan chậm trong dung dịch kiềm đặc nóng, tan dễ trong dung dịch kiềm nóng chảy tạo thành silicat, vậy SiO2 là A. oxit axit.

B. oxit bazơ.

C. oxit trung tính.

D. oxit lưỡng tính.

Câu 11: Người ta thường dùng cát (SiO2) làm khuôn đúc kim loại. Để làm sạch hoàn toàn những hạt cát bám trên bề mặt vật dụng làm bằng kim loại có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch HF. C. Dung dịch NaOH loãng.

D. Dung dịch H2SO4.

Câu 12: Để khắc chử lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng nào sau đây?

A. SiO2 + Mg → 2MgO + Si. B. SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + CO2.

C. SiO2 + HF → SiF4 + 2H2O. D. SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2.

Câu 13: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai?

A. SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O. B. SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2O.

A. Đun SiO2 với NaOH nóng chảy.

B. Cho SiO2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng.

C. Cho K2SiO3 tác dụng với NaHCO3.

D. Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl. Câu 16: Phản ứng nào dùng để điều chế silic trong công nghiệp?

A. SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO. B. SiO2 + 2C → Si + 2CO. C. SiCl4 + 2Zn → 2ZnCl2 + Si. D. SiH4 → Si + 2H2.

Câu 17: Cho các chất (1) CaO, (2) C, (3) KOH, (4) axit HF, (5) axit HCl. Với các điều kiện phản ứng đầy đủ, silic đioxit phản ứng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?

A. (1), (2), (3), (4), (5).

B. (1), (2), (3), (5).

C. (1), (3), (4), (5).

D. (1), (2), (3), (4).

Câu 18: Cho các chất sau: (1) Magie oxit; (2) Cacbon; (3) Axit flohiđric; (4) Natricacbonat; (5) Magie cacbonat; (6) Natrihiđroxit; (7) Magie.

Silic phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm A. (1), (2), (3), (4), (5).

B. (2), (6), (7).

C. (2), (3), (6), (7).

D. (1), (2), (4), (6).

Câu 19: Cho các phát biểu sau: (1) Silic có hai dạng thù hình : silic tinh thể và silic vô định hình. Silic tinh thể có cấu trúc giống kim cương, màu xám, có ánh kim, bán dẫn, nóng chảy ở 1420 oC và sôi ở 2620 oC. (2) Silic vô định hình là chất bột màu nâu.

(3) Silic siêu tinh khiết là chất bán dẫn, được dùng trong kĩ thuật vô tuyến và điện tử, để chế tạo tế bào quang điện, bộ khuếch đại, bộ chỉnh lưu, pin mặt trời, …

(4) Trong luyện kim, silic được dùng để tách oxi khỏi kim loại nóng chảy. Ferosilic là hợp kim được dùng để chế tạo thép chịu axit.

(5) Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được gọi là thủy tinh lỏng.

Số phát biểu đúng là A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

IV. Tổng hợp kiến thức ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 1: Chất nào sau đây tác dụng với Ba(OH)2 tạo ra kết tủa?

A. NaCl B. Ca(HCO3)2.

C. KCl D. KNO3. (Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017) Câu 2: Dung dịch nào sau đây phản ứng với dung dịch HCl dư tạo ra chất khí?

A. Ba(OH)2.

B. Na2CO3.

C. K2SO4.

D. Ca(NO3)2. (Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017) Câu 3: Ở nhiệt độ thường, dung dịch Ba(HCO3)2 loãng tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. KCl. B. KNO3.

C. NaCl. D. Na2CO3. (Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017) Câu 4: Muối nào sau đây dễ bị phân hủy khi đun nóng?

A. Ca(HCO3)2.

B. Na2SO4.

C. CaCl2.

D. NaCl. (Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017)

o

t C. SiO2 + 2C  → Si + 2CO.

o

t D. SiO2 + 2Mg  → 2MgO + Si.

Câu 14: Phương trình ion rút gọn : 2H+ + SiO32- → H2SiO3 ↓ ứng với phản ứng của chất nào sau đây?

A. Axit cacboxylic và canxi silicat.

B. Axit cacbonic và natri silicat.

D. Axit clohiđric và natri silicat.

C. Axit clohiđric và canxi silicat.

Câu 15: Natri silicat có thể được tạo thành bằng cách nào sau đây?

9

10

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Câu 5: Dung dịch nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2, vừa thu được kết tủa, vừa có khí thoát ra?

A. NaOH. B. HCl. C. Ca(OH)2.

D. H2SO4. (Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017) Câu 6: Dung dịch Na2CO3 tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. Na2SO4.

B. KNO3.

C. KOH. D. CaCl2. (Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017) Câu 7: Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 và SO2 được sục và dung dịch Ca(OH)2 dư. Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ là A. 4.

B. 1.

C. 2.

D. 3. (Đề thi khảo sát chuyên môn giáo viên tỉnh Phú Thọ, năm 2017) Câu 8: Khi cho nước tác dụng với oxit axit thì axit sẽ không được tạo thành, nếu oxit axit đó là A. Cacbon đioxit.

B. Lưu huỳnh đioxit. C. Silic đioxit.

D. Đinitơ pentaoxit.

Câu 9: Chất nào sau đây không phải là nguyên liệu của công nghiệp sản xuất xi măng?

A. Đất sét.

B. Đá vôi.

C. Cát.

D. Thạch cao.

Câu 10: Cho hỗn hợp gồm Na2O, CaO, Al2O3 và MgO vào lượng nước dư, thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO2 đến dư vào X, thu được kết tủa là A. Mg(OH)2.

B. Al(OH)3.

C. MgCO3.

D. CaCO3. (Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017)

Câu 18: Có 4 ống nghiệm được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4. Mỗi ống nghiệm chứa một trong các dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3. Biết rằng: - Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khí.

- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 không phản ứng được với nhau.

Dung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là: A. AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2.

B. ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3.

C. ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3.

D. AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2.

Câu 19: Dung dịch muối X làm quỳ tím hóa xanh. Dung dịch muối Y không làm đổi màu quỳ tím. Trộn X và Y thấy có kết tủa. X và Y là cặp chất nào sau đây?

A. NaOH và K2SO4.

B. NaOH và FeCl3.

C. Na2CO3 và BaCl2.

D. K2CO3 và NaCl. Câu 20: Chất X có một số tính chất sau: - Tan trong nước tạo thành dung dịch có khả năng làm quỳ tím chuyển màu xanh.

- Tạo kết tủa với dung dịch Ba(OH)2. Vậy X là

Câu 11: Cho dãy biến đổi hoá học sau: CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → Ca(HCO3 )2 → CaCO3 → CO2 Điều nhận định nào sau đây đúng?

A. Có 2 phản ứng oxi hoá - khử.

C. Có 1 phản ứng oxi hoá - khử.

Câu 12: Cho các quá trình sau: (1) Quá trình hô hấp của sinh vật; (3) Quá trình đốt cháy nhiên liệu; CO2 được sinh ra trong những quá trình nào?

A. (1), (2), (3).

B. (1), (3), (4). ● Mức độ vận dụng

B. Có 3 phản ứng oxi hoá - khử.

D. Không có phản ứng oxi hoá - khử.

(2) Quá trình thối rữa của các xác sinh vật; (4) Quá trình quang hợp của cây xanh.

C. (1), (2), (3), (4).

D. (1) , (2) , (4).

Câu 13: Một dung dịch có chứa các ion sau: Ba 2+ , Ca 2 + , Mg2 + , Na + , H + , Cl − . Để tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion mới vào thì ta có thể cho dung dịch tác dụng với dung dịch nào sau đây?

A. Na2SO4 vừa đủ. B. Na2CO3 vừa đủ. C. K2CO3 vừa đủ.

D. NaOH vừa đủ.

Câu 14: Có 3 muối dạng bột NaHCO3, Na2CO3 và CaCO3. Hoá chất thích hợp để nhận biết các chất trên là A. quỳ tím.

B. phenolphtalein.

C. nước.

D. axit HCl và quỳ tím.

Câu 15: Phân biệt 3 mẫu chất rắn CaCO3, Na2CO3, KNO3 bằng cách dùng B. dung dịch H2SO4. C. CO2 và H2O. D. dung dịch Ca(OH)2.

A. dung dịch HCl. Câu 16: Cặp hóa chất dùng để nhận biết 4 chất rắn KCl, K2CO3, BaCO3, BaSO4 là A. H 2 O và CO2.

B. H 2 O và NaOH.

C. H 2 O và HCl.

D. H 2 O và BaCl2.

Câu 17: Cặp hóa chất dùng để nhận biết 4 chất rắn NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 là A. H2O và CO2.

B. H2O và NaOH. C. H2O và HCl. D. H2O và CO2 hoặc H2O và HCl. 11

B. NaHSO4.

C. Na2CO3.

D. NaOH. A. Na2SO4.

Câu 21: Trộn dung dịch các cặp chất sau trong các bình được đánh số: (1) Na2CO3 + CaCl2; (2) Na2CO3 + H2SO4; (3) NaHCO3 + Ba(OH)2; (4) NH3 + AlCl3; (5) (NH4)2CO3 + Ba(OH)2; (6) Na2CO3 + Ba(NO3)2.

Các phản ứng tạo đồng thời kết tủa và khí là A. (3) và (5). B. (1), (2) và (5).

C. (1), (4) và (6).

D. (1), (4) và (5).

Câu 22: Hấp thụ hoàn toàn 2a mol CO2 vào dung dịch có chứa a mol Ba(OH)2, thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. KHSO4, Na2CO3, Ca(OH)2 và NaCl. B. HCl, Na2CO3, NaCl và Ca(OH)2.

C. HNO3, KHSO4, Na2CO3 và Ca(OH)2.

D. HNO3, KHSO4, Mg(NO3)2 và Ca(OH)2.

Câu 23: Có 7 chất bột là NaCl, BaCO3, Na2CO3, Na2S, BaSO4, MgCO3, Na2SiO3. Chỉ dùng thêm một dung dịch nào dưới đây là có htể phân biệt các muối trên?

A. dd NaOH. B. dd BaCl2.

C. dd HCl. D. dd AgNO3.

Câu 24: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO3, MgCO3, Al2O3 được chất rắn X và khí Y. Hoà tan rắn X vào nước thu được kết tủa E và dung dịch Z. Sục khí Y dư vào dung dịch Z thấy xuất hiện kết tủa F, hoà tan E vào dung dịch NaOH dư thấy tan một phần được dung dịch G. a. Chất rắn X gồm A. BaO, MgO, A2O3.

B. BaCO3, MgO, Al2O3.

C. BaCO3, MgCO3, Al. D. Ba, Mg, Al. b. Khí Y là A. CO2 và O2.

B. CO2.

C. O2.

D. CO. c. Dung dịch Z chứa A. Ba(OH)2.

B. Ba(AlO2)2.

C. Ba(OH)2 và Ba(AlO2)2.

D. Ba(OH)2 và MgCO3. d. Kết tủa F là A. BaCO3.

B. MgCO3.

C. Al(OH)3.

D. BaCO3 và MgCO3. e. Trong dung dịch G chứa A. NaOH. B. NaOH và NaAlO2.

D. Ba(OH)2 và NaOH. C. NaAlO2.

Câu 25: Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 chất bột màu trắng: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4. Chỉ dùng nước và khí CO2 thì có thể nhận được mấy chất?

12

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 26: Chỉ dùng quỳ tím có thể nhận biết được bao nhiêu dung dịch trong số các dung dịch sau: NaCl, NaHCO3, Na2CO3, NaHSO4, Na2SO4, NaOH? A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 6.

Câu 27: Cho dãy các chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH (đặc, nóng) là A. 6.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Câu 28: Trong các phát biểu sau, có bao nhiêu phát biểu đúng? (a) Cho dung dịch KMnO4 tác dụng với dung dịch HF (đặc) thu được khí F2. (b) Dùng phương pháp sunfat điều chế được: HF, HCl, HBr, HI. (c) Điện phân nước, người ta thu được khí oxi ở catot. (d) Amophot (hỗn hợp các muối NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4) là phân hỗn hợp. (e) Trong phòng thí nghiệm, khí CO được điều chế bằng cách cho H2SO4 đặc vào axit fomic và đun nóng. (f) Trong công nghiệp, silic được điều chế bằng cách dùng than cốc khử silic đioxit trong lò điện ở nhiệt độ cao.

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 5.

13

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

D. PHÂN DẠNG BÀI TẬP VÀ VÍ DỤ MINH HỌA I. Phản ứng của muối cacbonat, hiđrocacbonat 1. Muối cacbonat, hiđrocacbonat tác dụng với dung dịch axit ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Hòa tan hết 50 gam CaCO3 trong dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được V lít khí (đktc). Giá trị V là A. 11,20.

B. 22,40.

C. 1,12.

D. 44,80. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Ngô Quyền – Bình Thuận, năm 2017) Ví dụ 2: Cho 115 gam hỗn hợp XCO3, Y2CO3, Z2CO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 0,896 lít CO2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là A. 120 gam.

B. 115,44 gam.

C. 110 gam.

D. 116,22 gam.

Ví dụ 3: Cho 3,45 gam hỗn hợp muối natri cacbonat và kali cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được V lít CO2 (đktc) và 3,78 gam muối clorua. Giá trị của V là A. 6,72 lít.

B. 3,36 lít.

C. 0,224 lít.

D. 0,672 lít.

Ví dụ 4: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO3 và CaCO3 trong lượng dư dung dịch HCl, thu được 11,2 lít khí CO2 (đktc). Giá trị của m là A. 40.

B. 50.

C. 60.

D. 100. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Lương Thế Vinh – Đồng Nai, năm 2017) Ví dụ 5: Cho 37,95 gam hỗn hợp gồm 2 muối MgCO3 và RCO3 vào 100 ml dung dịch H2SO4 loãng, thu được dung dịch X, chất rắn Y và 1,12 lít CO2 (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được 4 gam muối khan.

Nung chất rắn Y thấy khối lượng không đổi thì thu được chất rắn Z và 4,48 lít CO2 (đktc). Khối lượng chất rắn Z là A. 26,95 gam.

B. 27,85 gam.

C. 29,15 gam.

D. 23,35 gam. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở GD và ĐT Bắc Ninh, năm 2016) Ví dụ 6: Thêm từ từ dung dịch HCl có pH = 0 vào dung dịch chứa 5,25 gam hỗn hợp muối cacbonnat của 2 kim loại kiềm kế tiếp nhau đến khi có 0,015 mol khí thoát ra thì dừng lại. Cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư cho 3 gam kết tủa. Công thức của 2 muối và thể tích dung dịch HCl đã dùng là A. Li2CO3 và Na2CO3; 0,03 lít.

B. Li2CO3 và Na2CO3; 0,06 lít.

C. Na2CO3 và K2CO3; 0,03 lít.

D. Na2CO3 và K2CO3; 0,06 lít. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Thuận Thành 3 – Bắc Ninh, năm 2016) Bài tập vận dụng Câu 1: Hòa tan 14 gam hỗn hợp 2 muối MCO3 và R2CO3 bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X và 0,672 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch X thì thu được m gam muối khan. Giá trị của m là B. 14,33 gam.

C. 9,265 gam.

D. 12,65 gam.

A. 16,33 gam.

Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp MCO3 và M’CO3 vào dung dịch HCl, thấy thoát ra V lít khí (đktc). Dung dịch thu được đem cô cạn thu được 5,1 gam muối khan. Giá trị của V là A. 1,12 lít.

B. 1,68 lít.

C. 2,24 lít.

D. 3,36 lít.

Câu 3: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm M2CO3 và RCO3 trong dung dịch HCl dư, thu được dung dịch Y và V lít khí CO2 (đktc). Cô cạn dung dịch Y thì được (m + 3,3) gam muối khan. Vậy thể tích khí CO2 là A. 2,24 lít.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 6,72 lít.

Câu 4: Hỗn hợp CaCO3, CaSO4 được hoà tan bằng axit H2SO4 vừa đủ. Sau phản ứng đun nóng cho bay hơi nước và lọc được một lượng chất rắn bằng 121,43% lượng hỗn hợp ban đầu. Phần trăm khối lượng CaCO3, CaSO4 trong hỗn hợp đầu lần lượt là A. 55,92%; 44,08% B. 59,52%; 40,48% C. 52,59%; 47,41% D. 49,52%; 50,48% 1

Câu 5: Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO3 và RCO3 vào dung dịch H2SO4 loãng, thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc), chất rắn X và dung dịch Y chứa 12 gam muối. Nung X đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z và 11,2 lít khí CO2 (đktc). Khối lượng của Z là D. 88,5 gam.

A. 92,1 gam.

B. 80,9 gam.

C. 84,5 gam. (Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia, năm 2015) Câu 6: Nung nóng 34,8 gam hỗn hợp X gồm RCO3 và MCO3, thu được m gam chất rắn Y và 4,48 lít CO2 (đktc). Nung Y cho đến khối lượng không đổi được hỗn hợp rắn Z và khí CO2, dẫn lượng khí CO2 này qua dung dịch KOH dư, tiếp tục cho thêm CaCl2 dư thì được 10 gam kết tủa. Hòa tan hoàn toàn Z trong V lít dung dịch HCl 0,4M vừa đủ được dung dịch T. Giá trị m và V lần lượt là A. 26 và 1,5.

B. 21,6 và 1,5.

C. 26 và 0,75.

D. 21,6 và 0,6. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Lam Sơn – Thanh Hóa, năm 2016) Câu 7: Cho một lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 25,55%. Sau phản ứng thu được dung dịch X trong đó nồng độ HCl còn lại là 17,28%. Thêm vào dung dịch X một lượng bột MgCO3 khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y trong đó nồng độ HCl còn lại là 13,56%.

Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch Y gần nhất với A. 5,2%.

B. 4,2%.

C. 5%.

D. 4,5%.

Câu 8: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu được dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà. Công thức của muối hiđrocacbonat là A. NaHCO3.

B. Mg(HCO3)2.

C. Ba(HCO3)2.

D. Ca(HCO3)2.

Câu 9: Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO3 và RCO3 vào 500 ml dung dịch H2SO4 loãng, thu được dung dịch X và chất rắn Y và 4,48 lít CO2 (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được 12 gam muối khan. Nung chất rắn Y đến khối lượng không đổi, thu được rắn Y1 và 11,2 lít CO2 (đktc). Biết trong hỗn hợp đầu số mol của RCO3 gấp 2,5 lần số mol của MgCO3. a. Nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 là C. 0,4M. D. 1M. A. 0,2M. B. 0,1M. b. Khối lượng chất rắn Y và Y1 là A. 110,5 gam và 88,5 gam.

B. 110,5 gam và 88 gam.

C. 110,5 gam và 87 gam.

D. 110,5 gam và 86,5 gam. c. Nguyên tố R là D. Ba. A. Ca. B. Sr. C. Zn. 2. Phản ứng của CO32 − với M n + (M laø kim loaïi) ; HCO 3− với OH − , H + ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho 10 ml dung dịch muối canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na2CO3, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 0,28 gam chất rắn. Nồng độ mol của ion canxi trong dung dịch ban đầu là A. 0,5M. B. 0,05M. C. 0,70M. D. 0,28M. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016) Ví dụ 2: Hòa tan hết 1,2 gam NaHSO4 vào dung dịch chứa Ba(HCO3)2 dư, kết thúc phản ứng thấy khối lượng dung dịch giảm m gam so với ban đầu. Giá trị của m là A. 1,57.

B. 2,77.

C. 0,88.

D. 2,33. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hàm Rồng – Thanh Hóa, năm 2017) Ví dụ 3: Dung dịch X có chứa: Mg2+, Ba2+, Ca2+ và 0,2 mol Cl-, 0,3 mol NO3-. Thêm dần dần dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch X cho đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì ngừng lại. Hỏi thể tích dung dịch Na2CO3 đã thêm vào là bao nhiêu?

A. 300 ml.

B. 200 ml.

C.150 ml.

D. 250 ml.

2

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Ví dụ 4: Trộn dung dịch chứa Ba2+; 0,06 mol OH − , 0,02 mol Na+ với dung dịch chứa 0,04 mol HCO3− ,

Câu 9: Dung dịch X chứa các ion: CO32-, SO32-, SO42-, 0,1 mol HCO3- và 0,3 mol Na+. Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào X thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị nhỏ nhất của V là A. 0,15.

B. 0,25.

C. 0,20.

D. 0,30.

Câu 10: Dung dịch X chứa a mol Na+, b mol NH4+, c mol HCO3-, d mol CO32-, e mol SO42-. Thêm dần dần dung dịch Ba(OH)2 fM đến khi kết tủa đạt giá trị lớn nhất thì dùng hết V ml dung dịch Ba(OH)2. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được khối lượng chất rắn là A. 35b gam.

B. 40a gam.

C. 20a gam.

D. (40a + 35b) gam. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Quang Trung – Bình Thuận, năm 2017) Câu 11: Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch T gồm NaOH 0,2M và Na2CO3 0,1M, thu được dung dịch X. Chia X thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1 cho tác dụng với CaCl2 dư thu được b mol kết tủa.

- Phần 2 cho tác dụng với nước vôi trong dư thu được c mol kết tủa.

Biết 3b = c. Giá trị của V là A. 1,120.

B. 3,360.

C. 2,688.

D. 4,480.

3. Phản ứng nhiệt phân muối cacbonat, hiđrocacbonat ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Nung nóng 100 gam hỗn hợp NaHCO3 và Na2CO3 đến khối lượng không đổi, thu được 69 gam hỗn hợp rắn. Phần trăm khối lượng của NaHCO3 trong hỗn hợp là A. 80%.

B. 70%.

C. 80,66%.

D. 84%.

Ví dụ 2: Một loại đá vôi có chứa 80% CaCO3, 10,2% Al2O3 và 9,8% Fe2O3 về khối lượng. Nung đá ở nhiệt độ cao ta thu được chất rắng có khối lượng bằng 73,6% khối lượng đá trước khi nung. Hiệu suất của quá trình phân hủy CaCO3 là A. 37,5%.

B. 75%.

C. 62,5%.

D. 8,25%. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Việt Yên – Bắc Giang, năm 2016) Ví dụ 3: Nung nóng một hỗn hợp gồm CaCO3 và MgO tới khối lượng không đổi, thì số gam chất rắn còn lại chỉ bằng 2/3 số gam hỗn hợp trước khi nung. Vậy trong hỗn hợp ban đầu thì CaCO3 chiếm phần trăm theo khối lượng là A. 75,76%.

B. 24,24%.

C. 66,67%.

D. 33,33%. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016) Bài tập vận dụng Câu 1: Nung hỗn hợp CaCO3 và MgCO3, khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng chỉ bằng một nửa khối lượng ban đầu. Thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu là B. 28,41% và 71,59%.

A. 27,41% và 72,59%.

C. 28% và 72%.

D. Kết quả khác.

Câu 2: Một loại đá chứa 80% CaCO3, còn lại là tạp chất trơ. Nung đá đến khi khối lượng không đổi), thu được chất rắn R. Vậy phần trăm khối lượng CaO trong R là B. 69,14%.

C. 70,22%.

D. 73,06%.

A. 62,5%.

Câu 3: Nung m gam đá X chứa 80% khối lượng gam CaCO3 (phần còn lại là tạp chất trơ) một thời gian, thu được chất rắn Y chứa 45,65% CaO. Hiệu suất phân hủy CaCO3 là A. 50%.

B. 75%.

C. 80%.

D. 70%.

2−

+

0,03 mol CO3 và Na . Khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn là D. 3,94.

C. 5,91. (Đề thi thử đại học lần 6 – THPT chuyên ĐHSP Hà Nội, năm 2012) Ví dụ 5: Dung dịch X chứa a mol Na+; b mol HCO3− ; c mol CO32 − và d mol SO 24 − . Để tạo kết tủa lớn nhất A. 1,97.

B. 7,88.

người ta phải dùng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 x mol/l. Biểu thức tính x theo a và b là A. x =

a+b .

0,1

B. x =

a+b .

0,2

C. x =

a+b .

0,3

D. x =

a+b .

2

Bài tập vận dụng Câu 1: Rót từ từ nước vào cốc cho sẵn 2,86 gam Na2CO3.nH2O cho đủ 100 ml. Khuấy đều cho muối tan hết thu được dung dịch có nồng độ 0,1M. Giá trị của n là A. 7.

B. 8.

C. 9.

D. 10.

Câu 2: Hòa tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 và MgCO3 trong nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc). Số gam mỗi muối cacbonat trong hỗn hợp lần lượt là A. 2,0 gam và 6,2 gam.

B. 6,1 gam và 2,1 gam.

C. 4,0 gam và 4,2 gam.

D. 1,48 gam và 6,72 gam. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Huỳnh Thúc Kháng – Bình Thuận, năm 2017) Câu 3: Cho 250 ml dung dịch X gồm Na2CO3 và NaHCO3 phản ứng với dung dịch H2SO4 dư, thu được 2,24 lít CO2 (đktc). Cho 500 ml dung dịch X phản ứng với dung dịch BaCl2 dư, thu được 15,76 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của NaHCO3 trong X là A. 0,08M. B. 0,16M. C. 0,40M. D. 0,24M. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hiệp Hòa – Bắc Giang, năm 2016) Câu 4: Dung dịch X có chứa 5 ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl– và 0,2 mol NO3–. Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất. V có giá trị là A. 150 ml.

B. 300 ml.

C. 200 ml.

D. 250 ml.

Câu 5: Dung dịch X có chứa Ba2+ (x mol), H+ (0,2 mol), Cl− (0,1 mol), NO3− (0,4 mol). Cho từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, thấy tiêu tốn V lít dung dịch K2CO3. Giá trị của V là A. 0,15.

B. 0,4.

C. 0,2.

D. 0,25.

Câu 6: Dung dịch X chứa các cation gồm Mg2+, Ba2+, Ca2+ và các anion gồm Cl- và NO3-. Thêm từ từ 250 ml dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch X thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Tổng số mol các anion có trong dung dịch X là A. 1,0.

B. 0,25.

C. 0,75.

D. 0,5. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Việt Yên – Bắc Giang, năm 2016) Câu 7: Đổ từ từ 200 ml dung dịch X (Na2CO3 1M và K2CO3) vào 200 ml dung dịch Y (Na+ 1M, Ba2+ 1M, Ca2+ 1M, Cl − 2,5M và HCO3 − ), thu được m gam kết tủa và dung dịch Z. Đổ thêm 100 ml dung dịch X vào Z, sau phản ứng thấy nồng độ CO32 − trong dung dịch bằng

1 nồng độ của HCO3 − . Hãy tìm nồng 4

độ của K2CO3 trong X. A. 0,75M.

B. 1,125M. C. 2,625M. D. 2,5M. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Phương Sơn – Bắc Giang, năm 2016) Câu 8: Thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào dung dịch chứa 0,15 mol Ba(HCO3)2 và 0,1 mol BaCl2 để thu được kết tủa có khối lượng lớn nhất là A. 300 ml.

B. 150 ml.

C. 250 ml.

D. 200 ml. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Thuận Thành I – Bắc Ninh, năm 2017)

3

● Mức độ vận dụng cao Ví dụ minh họa Ví dụ 4: Một dung dịch có chứa a mol HCO3 − ; 0,2 mol Ca2+; 0,8 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,8 mol Cl − . Cô cạn dung dịch đó đến khối lượng không đổi thì lượng muối khan thu được là A. 96,6 gam.

B. 118,8 gam.

C. 75,2 gam.

D. 72,5 gam. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lương Thế Vinh – Hà Nội, năm 2016) 4

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Ví dụ 5: Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dung dịch X. Lấy 1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu được 11,82 gam kết tủa. Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa.

Giá trị của a, m tương ứng là A. 0,08 và 4,8.

B. 0,04 và 4,8.

C. 0,14 và 2,4.

D. 0,07 và 3,2 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Long Phu – Vĩnh Long, năm 2016) Bài tập vận dụng Câu 4: Dung dịch E chứa các ion: Ca2 + , Na+ , HCO3 − , Cl − trong đó số mol của Cl − gấp đôi số mol của ion Na+. Cho một nửa dung dịch E phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được 4 gam kết tủa. Cho một nửa dung dịch E còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 5 gam kết tủa. Mặt khác, cô cạn dung dịch E và nung chất rắn đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 11,84.

B. 6,84.

C. 9,64.

D. 14,94.

Ví dụ 5: Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 2,5M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Giá trị của V là A. 80.

B. 40.

C. 60.

D. 100. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Lê Khiết – Quảng Ngãi, năm 2016) Ví dụ 6: Cho từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,2M và KHCO3 0,1M vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M, khuấy đều, phản ứng hoàn toàn được V ml khí CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 336,0.

B. 191,2.

C. 448,0.

D. 268,8. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Tánh Linh – Bình Thuận, năm 2017) Ví dụ 7: Nhỏ từ từ 62,5 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,08M và KHCO3 0,12M vào 125 ml dung dịch HCl 0,1M và khuấy đều. Sau các phản ứng, thu được V ml khí CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 224.

B. 168.

C. 280.

D. 200. (Đề minh họa lần 2 – Bộ Giáo Dục và Đào Tạo, năm 2017) Ví dụ 8: Thêm từ từ đến hết 100 ml dung dịch X gồm NaHCO3 2M và K2CO3 3M vào 150 ml dung dịch Y chứa HCl 2M và H2SO4 1M, thu được dung dịch Z. Thêm Ba(OH)2 dư và Z thu được m gam kết tủa.

Giá trị của m gần nhất với A. 24,5.

B. 49,5.

C. 59,5.

D. 74,5.

Ví dụ 9: Cho rất từ từ 100 ml dung dịch HCl x mol/l vào 100 ml dung dịch Na2CO3 y mol/l, thu được 1,12 lít CO2 (đktc). Nếu làm ngược lại thì thu được 2,24 lít CO2 (đktc). Giá trị x, y lần lượt là A. 1,5M và 2M. B. 1M và 2M. C. 2M và 1,5M. D. 1,5M và 1,5M. Ví dụ 10: Cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3, thu được V lít khí CO2. Ngược lại, cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl, thu được 2V lít khí CO2 (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Mối quan hệ giữa a và b là A. a = 0,75b.

B. a = 0,8b.

C. a = 0,35b.

D. a = 0,5b. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Triệu Sơn 1– Thanh Hóa, năm 2017) Bài tập vận dụng Câu 1: Thêm từ tư từng giọt đến hết dung dịch chứa 0,05 mol H2SO4 vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3. Thể tích khí CO2 (đktc) thu được là A. 1,344 lít.

B. 0,896 lít.

C. 0,56 lít.

D. 1,12 lít. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – Trường THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2017) Câu 2: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ 250 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là A. 4,48.

B. 3,36.

C. 2,24.

D. 1,12.

Câu 3: Hoà tan 10,6 gam Na2CO3 và 6,9 gam K2CO3 vào nước, thu được dung dịch X. Thêm từ từ m gam dung dịch HCl 5% vào X thấy thoát ra 0,12 mol khí. Giá trị của m là A. 87,6.

B. 175,2.

C. 39,4.

D. 197,1.

Câu 4: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol K2CO3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là A. V = 22,4(a – b). B. V = 11,2(a – b).

C. V = 11,2(a + b). D. V = 22,4(a + b).

Câu 5: Cho từ từ 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M vào 300 ml dung dịch Na2CO3 1M, thu được V lít khí (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của V và m là A. 2,24; 39,4.

B. 2,24; 62,7.

C. 3,36; 19,7.

D. 4,48; 39,4.

Câu 6: Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 và 0,3 mol Na2CO3. Thêm rất từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X, thu được dung dịch Y và V lít khí CO2 (đktc). Thêm vào dung dịch Y nước vôi trong dư thấy tạo thành m gam kết tủa. Giá trị của V và m là A. 11,2; 90.

B. 16,8; 60.

C. 11,2; 60.

D. 11,2; 40.

Câu 5: Dung dịch E chứa các ion: Ca2+ , Na+ , HCO3− , Cl − trong đó số mol của Cl − gấp đôi số mol của ion Na+. Cho một nửa dung dịch E phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được 4 gam kết tủa. Cho một nửa dung dịch E còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 5 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch E thì thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 11,84.

B. 6,84.

C. 5,92.

D. 14,94. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Phan Bội Châu, năm 2016) Câu 6: Dung dịch X chứa các ion: Na + ; Ba 2 + ; HCO3− . Chia X thành ba phần bằng nhau. Phần một tác dụng với KOH dư, được m gam kết tủa. Phần hai tác dụng với Ba(OH)2 dư, được 4m gam kết tủa. Đun sôi đến cạn phần ba, thu được V1 lít CO2 (đktc) và chất rắn Y. Nung Y đến khối lượng không đổi, thu được thêm V2 lít CO2 (đktc). Tỉ lệ V1 : V2 bằng A. 1 : 3.

B. 3 : 2.

C. 2 : 1.

D. 1 : 1. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phan Ngọc Hiển – Cà Mau, năm 2016) 4. Cho từ từ H + vào CO3 2− , HCO 3− và ngược lại ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho từ từ từng giọt đến hết 100 ml dung dịch HCl aM vào 100 ml dung dịch Na2CO3 1M, thấy thoát ra 1,344 lít khí CO2 (đktc). Giá trị của a là A. 1,6.

B. 1,2.

C. 0,6.

D. 0,8. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hàm Rồng – Thanh Hóa, năm 2017) Ví dụ 2: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích (đktc) khí CO2 thu được là A. 448 ml.

B. 672 ml.

C. 336 ml.

D. 224 ml. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hàm Long – Bắc Ninh, năm 2017) Ví dụ 3: Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 và 0,3 mol Na2CO3. Thêm rất từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X, thu được dung dịch Y và V lít khí CO2 (đktc). Thêm vào dung dịch Y nước vôi trong dư thấy tạo thành m gam kết tủa. Tính thể tích V và khối lượng m.

A. 11,2 lít CO2; 40 gam CaCO3.

B. 11,2 lít CO2; 90 gam CaCO3.

C. 16,8 lít CO2; 60 gam CaCO3.

D. 11,2 lít CO2; 60 gam CaCO3. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Đồng Đậu – Vĩnh Phúc, năm 2016) Ví dụ 4: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí thoát ra thì hết V ml. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A. 160.

B. 40.

C. 60.

D. 80. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên ĐHSP Hà Nội, năm 2016) 5

6

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Câu 7: Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dich X gồm Na2CO3 và KHCO3, thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được 29,55 gam kết tủa. Nồng độ của Na2CO3 và KHCO3 trong dung dịch X lần lượt là A. 0,21 và 0,32M. B. 0,2 và 0,4 M. C. 0,18 và 0,26M. D. 0,21 và 0,18M. Câu 8: Trộn 100 ml dung dịch X gồm KHCO3 1M và K2CO3 1M vào 100 ml dung dịch Y gồm NaHCO3 1M và Na2CO3 1M, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch T gồm H2SO4 1M và HCl 1M vào dung dịch Z, thu được V lít khí CO2 (đktc) và dung dịch W. Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch W thu được m gam kết tủa. Giá trị của m và V là A. 82,4 và 5,6.

B. 59,1 và 2,24.

C. 82,4 và 2,24.

D. 59,1 và 5,6. (Đề thi khảo sát chuyên môn giáo viên tỉnh Phú Thọ, năm 2017) Câu 9: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,125M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A. 200.

B. 160.

C. 120.

D. 80. (Đề thi khảo sát chuyên môn giáo viên tỉnh Phú Thọ, năm 2017) Câu 10: Cho từ từ dung dịch chứa 0,3 mol HCl vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp X gồm K2CO3, NaHCO3 thì thấy có 0,12 mol khí CO2 thoát ra. Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào m/2 gam hỗn hợp X như trên thấy có 17 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 19,14.

B. 38,28.

C. 35,0.

D. 17,54. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Trần Hưng Đạo – Bình Thuận, năm 2017) Câu 11: Cho từ từ 300 ml dung dịch Na2CO3 1M vào 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là A. 1,68 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.

D. 4,48 lít.

Câu 12: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl. Thể tích khí CO2 (đktc) thu được là A. 0,448 lít.

B. 0,224 lít.

C. 0,336 lít.

D. 0,112 lít.

Câu 13: Thêm từ từ đến hết 150 ml dung dịch (Na2CO3 1M và K2CO3 0,5 M) vào 250 ml dung dịch HCl 2M thì thể tích khí CO2 (đktc) sinh ra là A. 2,52 lít.

B. 5,04 lít.

C. 3,36 lít.

D. 5,6 lít.

Câu 14: Cho từ từ dung dịch X chứa 0,35 mol HCl vào dung dịch Y chứa 0,15 mol Na2CO3 và 0,15 mol KHCO3, thu được V lít CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 2,24.

B. 3,36.

C. 4,48.

D. 1,12. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở GD và ĐT Vĩnh Phúc, năm 2016) Câu 15: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 2,24.

B. 4,48.

C. 3,36.

D. 1,12. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT chuyên Thái Bình, năm 2016) Câu 16: Dung dịch X chứa a mol Na2CO3 và 2a mol KHCO3; dung dịch Y chứa b mol HCl. Nhỏ từ từ đến hết Y vào X, sau các phản ứng thu được V lít CO2 (đktc). Nếu nhỏ từ từ đến hết X vào Y, sau các phản ứng thu được 3V lít CO2 (đktc). Tỉ lệ a : b là A. 3 : 4.

B. 1 : 2.

C. 1 : 4.

D. 2 : 3. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Lê Quý Đôn, năm 2016) Câu 17: X là dung dịch HCl nồng độ x mol/l. Y là dung dịch gồm Na2CO3 và NaHCO3 có cùng nồng độ y mol/l. Nhỏ từ từ đến hết 100 ml X vào 100 ml Y, thu được V lít khí CO2 (đktc). Nhỏ từ từ đến hết 100 ml Y vào 100 ml X, thu được 2V lít khí CO2 (đktc). Tỉ lệ x : y bằng A. 8 : 5.

B. 6 : 5.

C. 4 : 3.

D. 3 : 2. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Thanh Chương – Nghệ An, năm 2017)

Câu 18: Cho đồng thời 1 lít dung dịch HCl 2M vào 1 lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 1M và NaHCO3 1M. Đến phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là A. V = 33,6.

B. 22,4 ≤ V ≤ 33,6. C. V = 22,4.

D. Kết quả khác. ● Mức độ vận dụng cao Ví dụ minh họa Ví dụ 11: Hấp thụ hết 0,1 mol CO2 vào dung dịch có chứa 0,08 mol NaOH và 0,1 mol Na2CO3, thu được dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X đến khi thoát ra 0,08 mol khí CO2 thì thấy hết x mol HCl. Giá trị x là A. 0,16.

B. 0,15.

C. 0,18.

D. 0,17. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phụ Dực – Thái Bình, năm 2017) Ví dụ 12: Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M; K2CO3 0,2M vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M; NaHSO4 0,6M và khuấy đều thu được V lít CO2 thoát ra (đktc) và dung dịch X. Thêm vào dung dịch X 100 ml dung dịch KOH 0,6M; BaCl2 1,5M thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V và m là A. 1,0752 và 22,254.

B. 0,448 và 25,8.

C. 0,448 và 11,82.

D. 1,0752 và 20,678 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Tánh Linh – Bình Thuận, năm 2017) Bài tập vận dụng Câu 19: Hấp thụ hoàn toàn 13,44 lít CO2 (đktc) bằng 500 ml dung dịch NaOH aM, thu được dung dịch X. Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào X, có 1,12 lít khí (đktc) thoát ra. Giá trị của a là A. 1,5M. B. 1,2M. C. 2,0M. D. 1,0M. Câu 20: Hấp thụ hết 8,96 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K2CO3, thu được 400 ml dung dịch X. Lấy 200 ml dung dịch X cho từ từ vào 600 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 5,376 lít khí (đktc). Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 39,4 gam kết tủa.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là A. 0,3.

B. 0,2.

C. 0,1.

D. 0,12.

Câu 21: Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K2CO3, thu được 200 ml dung dịch X. Lấy 100 ml X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 2,688 lít khí (đktc).

Mặt khác, 100 ml X tác dụng với Ba(OH)2 dư, thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của x là A. 0,15.

B. 0,2.

C. 0,06.

D. 0,1. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Tiểu La – Quảng Nam, năm 2017) III. Khí CO2 tác dụng với dung dịch kiềm ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Dẫn 8,96 lít CO2 (đktc) vào 600 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M, kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 40.

B. 30.

C. 25.

D. 20. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hoàng Hoa Thám, năm 2017)

7

Ví dụ 2: Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam?

A. giảm 6,8 gam.

B. tăng 13,2 gam.

C. giảm 16,8 gam.

D. tăng 20 gam. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phan Chu Trinh – Bình Thuận, năm 2017) Ví dụ 3: Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1,0M, thu được 11,82 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, đun nóng nước lọc lại thu được kết tủa. Giá trị của V là A. 3,584.

B. 3,36.

C. 1,344.

D. 3,136. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phan Thiết – Bình Thuận, năm 2017) 8

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Ví dụ 4: Sục 4,48 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,5M và NaOH 0,75M, thu được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X, khối lượng kết tủa thu được là A. 39,4 gam.

B. 19,7 gam.

C. 29,55 gam.

D. 9,85 gam.

Ví dụ 5: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO2 (điều kiện tiêu chuẩn) vào dung dịch chứa 0,05 mol KOH và 0,2 mol Ca(OH)2 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 20,0.

B. 30,0.

C. 10,0.

D. 15,0.

Ví dụ 6: hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (điều kiện tiêu chuẩn) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)2 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 14,775.

B. 9,850.

C. 29,550.

D. 19,700.

Ví dụ 7: Cho 24,64 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO, CO2, N2 có tổng khối lượng là 32,4 gam đi qua 100 ml dung dịch chứa NaOH 0,4M và Ba(OH)2 0,4M, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 15,76.

B. 19,70.

C. 3,94.

D. 7,88. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Triệu Sơn – Thanh Hóa, năm 2016) Ví dụ 8: Hấp thụ hết 1,12 lít (đktc) khí CO2 vào 100 ml dung dịch gồm Na2CO3 0,1M và NaOH x mol/lít, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ dung dịch Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu được 5,91 gam kết tủa. Giá trị của x là A. 1,2.

B. 0,8.

C. 0,5.

D. 0,7.

Bài tập vận dụng Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu được dung dịch chứa 33,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là A. 0,5.

B. 0,6.

C. 0,4.

D. 0,3. (Đề thi tuyển sinh Cao Đẳng, năm 2014) Câu 2: Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,8 gam chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là A. 4,2 gam.

B. 6,5 gam.

C. 6,3 gam.

D. 5,8 gam.

Câu 3: Cho 5,6 lít CO2 (đktc) đi qua 164 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,22 g/ml), thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?

A. 26,5 gam.

B. 15,5 gam.

C. 46,5 gam.

D. 31 gam.

Câu 4: Cho 16,8 lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch X. Nếu cho một lượng dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thì thu được lượng kết tủa là A. 19,7 gam.

B. 88,65 gam.

C. 118,2 gam.

D. 147,75 gam.

Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,25 mol Ca(OH)2.

Sản phẩm muối thu được sau phản ứng A. Chỉ có CaCO3.

B. Chỉ có Ca(HCO3)2.

C. Có cả CaCO3 và Ca(HCO3)2.

D. Không có cả 2 chất CaCO3 và Ca(HCO3)2.

Câu 6: Sục 0,15 mol khí CO2 vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị m là A. 29,55.

B. 39,40.

C. 23,64.

D. 19,70. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nhã Nam – Bắc Giang, năm 2017) Câu 7: Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 và 68,64% CO về thể tích đi qua 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4%, thấy tách ra m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 10 gam.

B. 8 gam.

C. 6 gam.

D. 12 gam.

Câu 8: Cho 4,48 lít CO2 vào 150 ml dung dịch Ca(OH)21M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu được chất rắn có khối lượng là A. 18,1 gam.

B. 15 gam.

C. 8,4 gam.

D. 20 gam.

Câu 9: Sục V lít CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa.

Giá trị của V là A. 2,24 lít; 4,48 lít.

B. 2,24 lít; 3,36 lít.

C. 3,36 lít; 2,24 lít.

D. 22,4 lít; 3,36 lít.

Câu 10: Dẫn 10 lít hỗn hợp khí gồm N2 và CO2 (đktc) sục vào 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu được 1 gam kết tủa. Tính % theo thể tích CO2 trong hỗn hợp khí A. 2,24% và 15,68%.

B. 2,4% và 15,68%.

C. 2,24% và 15,86%.

D. 2,8% và 16,68%.

Câu 11: Sục V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ba(OH)2, thu được 9,85 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa rồi cho dung dịch H2SO4 dư vào nước lọc, thu thêm 1,65 gam kết tủa nữa. Giá trị của V là A. 11,2 lít hoặc 2,24 lít.

B. 3,36 lít.

C. 3,36 lít hoặc 1,12 lít.

D. 1,12 lít hoặc 1,437 lít.

Câu 12: Hấp thụ V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Khi cho BaCl2 dư vào dung dịch X được kết tủa và dung dịch Y, đun nóng Y lại thấy có kết tủa xuất hiện. Khoảng giá trị của V là A. V ≤ 1,12.

B. 2,24 < V < 4,48.

C. 1,12 < V < 2,24.

D. 4,48≤ V ≤ 6,72. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Lê Quy Đôn – Đà Nẵng, năm 2016) Câu 13: Sục khí CO2 từ từ đến dư vào 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,6M và Ba(OH)2 0,5M, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X rồi nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 10,83.

B. 9,51.

C. 13,03.

D. 14,01. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Tuyên Quang, năm 2016) Câu 14: Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 20 lít dung dịch Ca(OH)2, ta thu được 6 gam kết tủa.Vậy nồng độ mol/l của dung dịch Ca(OH)2 là A. 0,004M. B. 0,002M. C. 0,006M. D. 0,008M. Câu 15: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là A. 0,032.

B. 0,048.

C. 0,06.

D. 0,04.

Câu 16: Cho 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 500 ml KOH 0,1M và Ba(OH)2 0,12M kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 2,55.

B. 3,94.

C. 1,97.

D. 4,925. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Yên Lạc – Vĩnh Phúc, năm 2016) Câu 17: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)2, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 14,775.

B. 9,850.

C. 29,550.

D. 19,700. (Đề thi tuyển sinh Đại Học khối B, năm 2014) Câu 18: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 9,85.

B. 17,73.

C. 19,70.

D. 11,82.

Câu 19: Hấp thụ hết 0,2 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,025 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)2, kết thúc các phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 34,475.

B. 19,700.

C. 9,850.

D. 4,925.

9

10

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Câu 20: Sục 2,24 lít CO2 vào 400 ml dung dịch X chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,01M, thu được kết tủa có khối lượng A. 10 gam.

B. 0,4 gam.

C. 4 gam.

D. 6 gam.

Câu 21: Cho 0,2688 lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,01M. Tổng khối lượng các muối thu được là A. 2,16 gam.

B. 1,06 gam.

C. 1,26 gam.

D. 2,004 gam.

Câu 22: Cho 0,448 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 3,940.

B. 1,182.

C. 2,364.

D. 1,970.

Câu 23: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 19,70.

B. 17,73.

C. 9,85.

D. 11,82.

Câu 24: Cho 0,448 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,12M và Ba(OH)2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 3,940.

B. 1,182.

C. 2,364.

D. 1,970.

Câu 25: Sục V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M và Ba(OH)2 0,375M, thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 1,344 lít.

B. 4,256 lít.

C. 8,512 lít.

D. 1,344 lít hoặc 4,256 lít.

Câu 26: Sục CO2 vào 200 ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M và Ba(OH)2 0,75M. Sau khi khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo 23,64 gam kết tủa. Thể tích khí CO2 đã dùng (đktc) là A. 8,512 lít.

B. 2,688 lít.

C. 2,24 lít.

D. 8,512 lít hoặc 2,688 lít.

Câu 27: Sục V lít CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,02M. Đến phản ứng hoàn toàn, thu được 1,97 gam kết tủa và dung dịch X. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X thu được kết tủa. Giá trị của V là A. 0,896 lít.

B. 0,448 lít.

C. 0, 224 lít D. 1,12 lít.

Câu 28: Sục từ từ V lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,6M; KOH 0,2M và Ba(OH)2 0,4M. Kết thúc phản ứng thu được 27,58 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị lớn nhất của V là A. 3,136.

B. 12,544.

C. 14,784.

D. 16,812. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Trần Phú – Đà Nẵng, năm 2016) Câu 29: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M và KOH x mol/lít, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của x là A. 1,0.

B. 1,4.

C. 1,2.

D. 1,6.

Câu 30: Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16M, thu được dung dịch X. Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl2 0,16M và Ba(OH)2 a mol/l vào dung dịch X, thu được 3,94 gam kết tủa và dung dịch Z. Giá trị của a là A. 0,02.

B. 0,04.

C. 0,03.

D. 0,015.

Ví dụ minh họa Ví dụ 9: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO và H2O, thu được dung dịch X. Sục khí CO2 vào dung dịch X, qua quá trình khảo sát người ta lập đồ thị của phản ứng như sau:

11

Giá trị của x là A. 0,025.

B. 0,020.

C. 0,050.

D. 0,040. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Long Phu – Vĩnh Long, năm 2016) Ví dụ 10: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa Ca(OH)2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (số liệu các chất tính theo đơn vị mol):

Tỉ lệ a : b là A. 2 : 1.

B. 5 : 2.

C. 8 : 5.

D. 3 : 1. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Văn Linh – Bình Thuận, năm 2017) Ví dụ 11: Cho m gam hỗn hợp Na và Ca vào một lượng nước dư thu được dung dịch X và V lít khí (đktc). Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch X, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Giá trị của m là A. 8,6.

B. 6,3.

C. 10,3.

D. 10,9. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Bỉm Sơn – Thanh Hóa, năm 2017) Ví dụ 12: Cho m gam) hỗn hợp (Na và Ba) vào nước dư, thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch X. Hấp thu khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch X. Lượng kết tủa được thể hiện trên đồ thị như sau:

Giá trị của m và V lần lượt là A. 32 và 6,72.

B. 16 và 3,36.

12

C. 16 và 6,72.

D. 32 và 3,36.

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Tuy Phong – Bình Thuận, năm 2017) Ví dụ 13: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO vào lượng nước dư, thu được dung dịch X và a mol khí H2. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

Giá trị m là A. 21,4.

B. 22,4.

C. 24,2.

D. 24,1. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chu Văn An – Quảng Trị, năm 2017) Bài tập vận dụng Câu 31: Sục từ từ CO2 vào V lít dung dịch Ca(OH)2 0,5M. Kết quả thí nghiệm biểu diễn trên đồ thị sau.

Giá trị của V là

Tìm khoảng giá trị của m khi 1,12 lít ≤ V ≤ 5,6 lít A. 9,85 gam ≤ m ≤ 49,25 gam.

B. 39,4 gam ≤ m ≤ 49,25 gam.

C. 9,85 gam ≤ m ≤ 39,4 gam.

D. 29,55 gam ≤ m ≤ 49,25 gam.

Câu 34: Cho m gam hỗn hợp Na và Ca vào một lượng nước dư thu được dung dịch X và V lít khí (đktc).

Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch X, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Giá trị của V là A. 3,36.

B. 4,48.

C. 2,24.

D. 5,6. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Bỉm Sơn – Thanh Hóa, năm 2017) Câu 35: Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch có chứa 0,1 mol NaOH, x mol KOH và y mol Ba(OH)2.

Kết quả thí nghiệm thu được biểu diễn trên đồ thị sau: A. 0,10.

B. 0,05.

C. 0,20.

D. 0,80. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hòa Đà – Bình Thuận, năm 2017) Câu 32: Sục từ từ CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 0,1M ta có đồ thị sau:

Để tạo thành 15,76 gam kết tủa theo đồ thị trên, cần sục vào dung dịch Ba(OH)2 0,1M một thể tích CO2 (ở đktc) là: A. 1,792 lít hoặc 2,688lít.

B. 1,792 lít.

C. 2,688 lít.

D. 1,792 lít hoặc 3,136 lít. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Thuận Thành 3 – Bắc Ninh, năm 2016) Câu 33: Thổi V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ba(OH)2 thu được m gam kết tủa theo đồ thị sau.

13

Giá trị của x, y, z lần lượt là A. 0,6; 0,4 và 1,5.

B. 0,3; 0,6 và 1,2.

C. 0,2; 0,6 và 1,25.

D. 0,3; 0,6 và 1,4. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Nguyễn Thái Học – Khánh Hòa, năm 2016) Câu 36: Hấp thụ hết a mol khí CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp KOH và Ba(OH)2. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn theo sơ đồ sau:

14

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Khi a = 1, lọc bỏ kết tủa sau đó cô cạn dung dịch rồi nung chất tạo thành ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 47,3.

B. 34,1.

C. 42,9.

D. 59,7. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở Giáo dục và Đào tạo Nam Định, năm 2016) Câu 37: Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH)2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b là A. 4 : 5.

B. 5 : 4.

C. 9 : 5.

D. 4 : 9. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lý Thường Kiệt – Bình Thuận, năm 2017) Câu 38: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na và Ba vào nước thu được dung dịch X. Sục khí CO2 vào dung dịch X. Kết quả thí nghiệm thu được biểu diễn trên đồ thị sau:

Giá trị của m và x lần lượt là A. 80 và 1,3.

B. 228,75 và 3,25.

C. 200 và 2,75.

D. 200,0 và 3,25. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2017) ● Mức độ vận dụng cao Ví dụ minh họa 15

Ví dụ 14: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 1M và Na2CO3 0,5M, thu được dung dịch chứa 19,9 gam chất tan. Giá trị của V là A. 4,48.

B. 1,12.

C. 2,24.

D. 3,36. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Đồng Đậu – Vĩnh Phúc, năm 2016) Ví dụ 15: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 131,4 gam X vào nước, thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 123,12 gam Ba(OH)2. Hấp thụ hoàn toàn 40,32 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 141,84.

B. 94,56.

C. 131,52.

D. 236,40. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Yên Lạc – Vĩnh Phúc, năm 2016) Ví dụ 16: Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M và NaOH 1M. Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl2 1,2M và KOH 1,5M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 47,28.

B. 59,10.

C. 39,40.

D. 66,98. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lê Lợi – Bình Thuận, năm 2017) Bài tập vận dụng Câu 39: Thổi khí CO2 vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH)2. Giá trị khối lượng kết tủa biến thiên trong khoảng nào khi CO2 biến thiên trong khoảng từ 0,005 mol đến 0,024 mol?

A. 0 gam đến 3,94 gam.

B. 0 gam đến 0,985 gam.

C. 0,985 gam đến 3,94 gam.

D. 0,985 gam đến 3,152 gam.

Câu 40: Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít CO2 (đktc) vào V ml dung dịch chứa NaOH 2,75M và K2CO3 1M, thu được dung dịch X chứa 64,5 gam chất tan gồm 4 muối. Giá trị của V là A. 150.

B. 180.

C. 140.

D. 200. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên ĐHSP Hà Nội, năm 2016) Câu 41: Sục 8,96 lít khí CO2 vào 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 1M, KOH 1M và NaOH 3M, thu được m1 gam kết tủa và dung dịch X chứa m2 gam chất tan. Giá trị m1 và m2 lần lượt là A. 19,7 và 22,8.

B. 19,7 và 29,0.

C. 39,4 và 29,0.

D. 19,7 và 26,6. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Ngô Quyền – Bình Thuận, năm 2017) Câu 42: Hấp thụ hoàn toàn 1,008 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Na2CO3 0,15M, KOH 0,25M và NaOH 0,12M, thu được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 2,97.

B. 1,4.

C. 1,95.

D. 2,05. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lý Tự Trọng – Nam Định, năm 2016) Câu 43: Hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 và N2. Tỉ khối của X đối với H2 là 19,6. Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 250 ml dung dịch Y chứa NaOH 1M và Na2CO3 1M, thu được dung dịch Z. Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch CaCl2, sau phản ứng thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 19,6.

B. 5,52.

C. 27,88.

D. 8,39. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lý Thường Kiệt – Bình Thuận, năm 2017) V. Phản ứng khử oxit kim loại bằng khí CO ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là A. 3,36 gam.

B. 2,52 gam.

C. 1,68 gam.

D. 1,44 gam. (Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2015) Ví dụ 2: Cho 6,72 lít khí CO (đktc) phản ứng với CuO nung nóng, thu được hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 bằng 18. Khối lượng CuO đã phản ứng là A. 24 gam.

B. 8 gam.

C. 16 gam.

D. 12 gam.

16

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

(Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017) Ví dụ 3: Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO và FexOy bằng CO dư ở nhiệt độ cao, thu được 17,6 gam hỗn hợp 2 kim loại. Khối lượng CO2 tạo thành là A. 17,6 gam.

B. 8,8 gam.

C. 7,2 gam.

D. 3,6 gam.

Ví dụ 4: Dẫn từ từ V lít khí CO (đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 1,120.

B. 0,896.

C. 0,448.

D. 0,224.

Ví dụ 5: Nung 3,2 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 với cacbon trong điều kiện không có không khí và phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí CO và CO2 có tỉ khối so với hiđro là 19,33. Thành phần phần trăm theo khối lượng của CuO và Fe2O3 trong hỗn hợp đầu là A. 50% và 50%.

B. 66,66% và 33,34%.

C. 40% và 60%.

D. 65% và 35%.

Ví dụ 6: Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (đktc), sau phản ứng thu được 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO2. Công thức của X và giá trị V lần lượt là A. Fe3O4 và 0,224.

B. Fe2O3 và 0,448.

C. Fe3O4 và 0,448.

D. FeO và 0,224.

Bài tập vận dụng Câu 1: Khử hoàn toàn 32 gam CuO bằng khí CO dư, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là.

A. 25,6.

B. 19,2.

C. 6,4.

D. 12,8. (Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017) Câu 2: Cho 2,24 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 10 gam hỗn hợp X gồm CuO và MgO phần trăm khối lượng của MgO trong X là A. 20%.

B. 40%.

C. 60%.

D. 80%. (Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017) Câu 3: Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí H2, thu được m gam hỗn hợp kim loại và 1,98 gam H2O. Giá trị của m là A. 2,88.

B. 6,08.

C. 4,64.

D. 4,42. (Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017) Câu 4: Nung 24 gam hỗn hợp Fe2O3 và CuO trong ống sứ có thổi luồng CO dư đến khi phản ứng hoàn toàn. Cho hỗn hợp khí tạo thành đi qua bình chứa KOH đặc, dư thì khối lượng bình tăng 17,6 gam. Khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được là A. 5,6 gam Fe và 3,2 gam Cu. B. 11,2 gam Fe và 6,4 gam Cu. C. 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu. D. 11,2 gam Fe và 3,2 gam Cu. Câu 5: Cho 3,04 gam hỗn hợp Fe2O3 và FeO tác dụng với CO dư đến khi phản ứng hoàn toàn. Chất khí thu được cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 5 gam kết tủa. Khối lượng Fe2O3 và FeO có trong hỗn hợp là A. 0,8 gam và 1,44 gam.

B. 1,6 gam và 1,44 gam.

C. 1,6 gam và 0,72 gam.

D. 0,8 gam và 0,72 gam.

Câu 6: Khử 39,2 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 và FeO bằng CO, thu được hỗn hợp Y gồm FeO và Fe. Để hoà tan Y cần vừa đủ 2,5 lít dung dịch H2SO4 0,2M, thu được 4,48 lít khí (đktc). Khối lượng Fe2O3 và FeO lần lượt là A. 32 gam và 7,2 gam.

B. 16 gam và 23,2 gam.

C. 18 gam và 21,2 gam D. 20 gam và 19,2 gam Câu 7: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là A. 0,448.

B. 0,112.

C. 0,224.

D. 0,560.

17

Câu 8: Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO và H2 đi qua một ống đựng 16,8 gam hỗn hợp 3 oxit CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng thu được m gam chất rắn và một hỗn hợp khí và hơi nặng hơn khối lượng của hỗn hợp X là 0,32 gam. Giá trị của V và m là A. 0,224 lít và 14,48 gam.

B. 0,448 lít và 18,46 gam.

C. 0,112 lít và 12,28 gam.

D. 0,448 lít và 16,48 gam.

Câu 9: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 và H2.

Cho toàn bộ X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan toàn bộ Y bằng dung dịch HNO3 (loãng, dư) được 8,96 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm thể tích khí CO trong X là A. 18,42%.

B. 28,57%.

C. 14,28%.

D. 57,15%.

Câu 10: Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là A. FeO; 75%.

B. Fe2O3; 75%.

C. Fe2O3; 65%.

D. Fe3O4; 75%.

Câu 11: Cho một luồng khí CO đi qua ống đựng 10 gam Fe2O3 nung nóng. Sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp X gồm 3 oxit sắt. Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,5M (vừa đủ), thu được dung dịch Y và 1,12 lít NO (đktc) duy nhất. a. Thể tích CO đã dùng (đktc) là A. 1,68.

B. 2,24.

C. 1,12.

D. 3,36. b. m có giá trị là A. 7,5.

B. 8,8.

C. 9.

D. 7. c. Thể tích dung dịch HNO3 đã dùng là A. 0,75 lít.

B. 0,85 lít.

C. 0,95 lít.

D. 1 lít.

Câu 12: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 6,96 gam hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,1M vừa đủ, thu được dung dịch Y và 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO và NO2 có tỉ khối so với hiđro là 21,8. a. Hấp thụ hết khí sau khi nung vào nước vôi trong dư thì thu được kết tủa có khối lượng là A. 5,5 gam.

B. 6 gam.

C. 6,5 gam.

D. 7 gam. b. m có giá trị là A. 8 gam.

B. 7,5 gam.

C. 7 gam.

D. 8,5 gam. c. Thể tích dung dịch HNO3 đã dùng là A. 4 lít.

B. 1 lít.

C. 1,5 lít.

D. 2 lít.

VI. Phản ứng liên quan đến silic Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí SiH4 và CH4 thu được 6 gam chất rắn, hỗn hợp khí và hơi X. Dẫn toàn bộ X vào dung dịch nước vôi trong dư thấy có 30 gam kết tủa. Hỏi khối lượng dung dịch còn lại sau phản ứng chênh lệch với khối lượng dung dịch nước vôi trong ban đầu bao nhiêu gam?

A. 2,4.

B. 0.

C. 4,4.

D. 9.

Câu 2: Trộn 6 gam Mg bột với 4,5 gam SiO2 rồi đun nóng ở nhiệt độ cao cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lấy hỗn hợp thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH dư. Thể tích khí hiđro bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn là A. 1,12 lít.

B. 5,60 lít.

C. 0,56 lít.

D. 3,92 lít VI. Bài tập tổng hợp ● Mức độ vận dụng và vận dụng cao Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho V lít khí CO (đktc) đi qua m gam hỗn hợp X gồm các oxit của Fe, nung nóng, thu được (m – 6,4) gam hỗn hợp chất rắn Y và V lít CO2 (đktc). Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được V lít NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch Z. Cô cạn Z, thu được 121 gam chất rắn khan. Giá trị của m là 18

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

A. 36,8 gam.

B. 61,6 gam.

C. 29,6 gam.

D. 21,6 gam. (Đề thi khảo sát chuyên môn giáo viên tỉnh Phú Thọ, năm 2017) Ví dụ 2: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO3)2, MgSO3 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 30%, thu được 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 8 và dung dịch Z có nồng độ 36%. Cô cạn Z được 72 gam muối khan. Giá trị của m là A. 20.

B. 10.

C. 15.

D. 25. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hà Trung – Thanh Hóa, năm 2017) Ví dụ 3: Hòa tan 11,25 gam hỗn hợp Na, K, Na2O, K2O vào nước dư, thu được 2,8 lít khí và dung dịch X trong đó có chứa 8 gam NaOH. Dẫn V lít CO2 vào dung dịch X được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch Y vào 280 ml dung dịch HCl 1M thấy thoát ra 4,48 lít khí CO2. Các chất khí đều đo ở đktc. Giá trị của V là A. 6,272.

B. 4,480.

C. 6,720.

D. 5,600. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Nguyễn Trãi – Hải Dương, năm 2016) Bài tập vận dụng Câu 1: Hòa tan 11,25 gam hỗn hợp Na, K, Na2O, K2O vào nước dư, thu được 2,8 lít khí và dung dịch X trong đó có chứa 8 gam NaOH. Dẫn V lít CO2 vào dung dịch X được dung dịch Y. Cho từ từ 280 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y thấy thoát ra 4,48 lít khí CO2. Các chất khí đều đo ở đktc. Giá trị của V là A. 6,048.

B. 4,480.

C. 6,720.

D. 5,600.

Câu 2: Cho 19,02 gam hỗn hợp Mg, Ca, CaO, MgO, MgCO3, CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, thu được 4,704 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 là 12,5 và dung dịch chứa 12,825 gam MgCl2 và m gam CaCl2. Giá trị của m là A. 18,78.

B. 19,425.

C. 20,535.

D. 19,98. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Phan Bội Châu, năm 2016) Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 7,59 gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, NaOH, Na2CO3 trong dung dịch axit H2SO4 40% (vừa đủ), thu được V lít (đktc) hỗn hợp Y khí có tỉ khối đối với H2 bằng 16,75 và dung dịch Z có nồng độ 51,449%. Cô cạn Z thu được 25,56 gam muối. Giá trị của V là A. 0,672.

B. 1,344.

C. 0,896.

D. 0,784.

Câu 4: Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 và CuO, trong đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp. Cho 1,344 lít khí CO (đktc) đi qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 bằng 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch chứa 3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 8,0 B. 9,5 C. 8,5 D. 9,0 (Đề thi tuyển sinh Đại Học khối A, năm 2014) Câu 5: Cho 25,8 gam hỗn hợp X gồm MOH, MHCO3, M2CO3 (M là kim loại kiềm và MOH, MHCO3 có số mol bằng nhau) tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,3 mol CO2. Kim loại M là A. K. B. Na. C. Li. D. Rb. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phan Thiết – Bình Thuận, năm 2017)

19