PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CỦA HỌC SINH THÔNG QUA HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN PHI KIM HÓA HỌC LỚP 11

ĐẠI HỌC HUẾ

Thừa Thiên Huế, năm 2018

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM LỜI CAM ĐOAN

TRƯƠNG THANH HÓA

Tôi xin cam đoan đây là công trình nghiên cứu của riêng tôi, các số liệu và kết quả nghiên cứu ghi trong luận văn là trung thực, được các đồng tác giả cho phép sử dụng và chưa từng được công bố trong bất kì một công trình nghiên cứu nào khác.

PHÁT TRIỂ TRIỂN NĂNG LỰ LỰC TỰ TỰ HỌC CỦA HỌ HỌC SINH THÔNG QUA HỆ HỆ THỐ THỐNG BÀI TẬ TẬP PHẦ PHẦN PHI KIM HÓA HỌ HỌC LỚ LỚP 11 TRƯỜ TRƯỜNG TRUNG HỌ HỌC PHỔ PHỔ THÔNG

Tác giả luận văn

Trương Thanh Hoá

Chuyên ngành: Lí luận và Phương pháp dạy học bộ môn Hoá học Mã số: 60 14 01 11

LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC THEO ĐỊNH HƯỚNG ỨNG DỤNG NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC PGS.TS. NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG

i

ii

MỤC LỤC Trang

LỜI CẢM ƠN

Trang phụ bìa ..................................................................................................... i Lời cam đoan......................................................................................................

Trong quá trình làm luận văn, tôi đã nhận được rất nhiều sự động viên và giúp đỡ của các Thầy cô, bạn bè đồng nghiệp và các em học sinh.

ii

Lời cảm ơn.......................................................................................................... iii Mục lục............................................................................................................... 1 Danh mục các kí hiệu, chữ viết tắt...................................................................... 6

Trước tiên, tôi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến PGS.TS. Nguyễn Xuân

Danh mục các bảng và hình vẽ........................................................................... 7

Trường, Thầy đã trực tiếp hướng dẫn, giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi nhất cho tôi

MỞ ĐẦU...........................................................................................................

8

nghiên cứu và hoàn thành luận văn này.

1. Lí do chọn đề tài.............................................................................................

8

2. Mục đích nghiên cứu......................................................................................

9

3. Nhiệm vụ nghiên cứu.....................................................................................

9

Tôi xin gửi lời cảm ơn của mình đến phòng đào tạo Sau đại học và các Thầy giảng dạy lớp Cao học khoá XXV của Trường ĐHSP Huế đã giảng dạy, giúp đỡ,

4. Khách thể và đối tượng nghiên cứu................................................................ 10

tạo điều kiện tốt nhất để tôi có thể hoàn thành luận văn của mình.

5. Phương pháp nghiên cứu................................................................................

10

6. Giả thuyết khoa học........................................................................................ 11 Tôi xin gửi lời cảm ơn đến Ban giám hiệu, các Thầy cô giáo và các em học

7. Phạm vi nghiên cứu........................................................................................

11

sinh trường THPT Chuyên Thoại Ngọc Hầu và THPT Chuyên Thủ Khoa Nghĩa đã

8. Đóng góp của đề tài........................................................................................ 11

hỗ trợ, động viên tôi khi làm điều tra khảo sát và thực nghiệm sư phạm.

NỘI DUNG.......................................................................................................

12

CHƯƠNG 1. CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN........................................

12

Xin trân trọng cảm ơn!

1.1. Lịch sử vấn đề nghiên cứu........................................................................... 12 1.2. Khái niệm năng lực ..................................................................................... 13 1.3. Năng lực tự học............................................................................................ 13 Tác giả

1.3.1. Khái niệm tự học....................................................................................... 13 1.3.2. Vai trò của tự học...................................................................................... 14 1.3.3. Các hình thức của tự học .........................................................................

14

1.3.4. Chu trình tự học ....................................................................................... 14 Trương Thanh Hoá

1.3.4.1. Chu trình tự học của học sinh................................................................ 14 1.3.4.2. Chu trình dạy của thầy........................................................................... 15 1.3.5. Các biểu hiện của năng lực tự học của HS...............................................

17

1.3.6. Vai trò của giáo viên để phát huy tính tự học cho học sinh ..................... 17

iii

1

1.4. Bài tập hoá học............................................................................................

17

2.4.1.5. Axit photphoric và muối photphat .......................................................

34

1.4.1. Khái niệm bài tập hoá học........................................................................

17

2.4.1.6. Phân bón hoá học .................................................................................

35

1.4.2. Tác dụng của bài tập hoá học...................................................................

18

2.4.2. Hệ thống bài tập nitơ-photpho.................................................................

37

1.4.3. Phân loại bài tập hoá học.......................................................................... 18

2.4.2.1. Hệ thống bài tập tự luận .......................................................................

37

1.5. Thực trạng việc sử dụng hệ thống bài tập và việc tự học của học sinh ở

2.4.2.2. Hệ thống bài tập trắc nghiệm................................................................

44

trường trung học phổ thông................................................................................

19

2.4.2.3. Hướng dẫn giải và đáp số bài tập tự luận nitơ-photpho ........................ 58

1.5.1. Phiếu tham khảo ý kiến giáo viên ............................................................ 19

2.4.3. Hệ thống lí thuyết cacbon-silic ................................................................ 65

1.5.2. Phiếu tham khảo ý kiến học sinh ............................................................. 21

2.4.4. Hệ thống bài tập cacbon-silic...................................................................

1.5.3. Nhận xét.................................................................................................... 24

2.5. Sử dụng hệ thống bài tập phần phi kim hoá học lớp 11 trường trung học

Tiểu kết chương 1............................................................................................... 25

phổ thông, nhằm phát triển năng lực tự học cho học sinh ................................. 65

CHƯƠNG 2. PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CỦA HỌC SINH

2.5.1. Đối với giáo viên .....................................................................................

65

THÔNG QUA HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN PHI KIM HOÁ HỌC

2.5.2. Đối với học sinh.......................................................................................

65

26

2.6. Một số giáo án và đề kiểm tra dùng trong thực nghiệm sư phạm...............

66

LỚP 11 TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG........................................

65

2.1. Chuẩn kiến thức-kĩ năng............................................................................

26

2.6.1. Giáo án...................................................................................................... 66

2.1.1. Kiến thức.................................................................................................

26

2.6.1.1. Giáo án tiết 13........................................................................................ 66

2.1.2. Kĩ năng....................................................................................................

26

2.6.1.2. Giáo án tiết 19 ....................................................................................... 71

2.2. Phân phối chương trình phần phi kim hoá học lớp 11 trường trung học phổ thông ...........................................................................................................

2.6.1.3. Giáo án tiết 23........................................................................................ 75 26

2.6.1.4. Giáo án tiết 26........................................................................................ 75

2.3. Cơ sở xây dựng hệ thống bài tập phần phi kim hoá học lớp 11 trường

2.6.2. Các đề kiểm tra......................................................................................... 75

trung học phổ thông, nhằm phát triển năng lực tự học của học sinh.................. 27

2.6.2.1. Đề kiểm tra lần 1.................................................................................... 75

2.3.1. Nguyên tắc khi xây dựng hệ thống bài tập ..............................................

27

2.6.2.2. Đề kiểm tra lần 2.................................................................................... 77

2.3.2. Quy trình xây dựng bài tập hoá học mới..................................................

27

2.6.2.3. Đề kiểm tra lần 3.................................................................................... 81

2.3.3. Chọn, chữa bài tập hoá học và xây dựng đề bài tập hoá học mới............

28

2.7. Thiết kế bộ công cụ đánh giá năng lực tự học của học sinh ....................... 81

2.4. Xây dựng hệ thống bài tập phần phi kim hoá học lớp 11 trường trung học

2.7.1. Đánh giá thông qua bảng kiểm ................................................................ 81

phổ thông nhằm phát triển năng lực tự học cho học sinh................................... 29

2.7.2. Đánh giá thông qua điểm kiểm tra...........................................................

2.4.1. Hệ thống lí thuyết nitơ-photpho ............................................................... 29

Tiểu kết chương 2............................................................................................... 83

2.4.1.1. Nitơ ....................................................................................................... 30

CHƯƠNG 3. THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM...................................................

2.4.1.2. Amoniac và muối amoni ....................................................................... 30

3.1. Mục đích thực nghiệm................................................................................. 84

2.4.1.3. Axit nitric và muối nitrat ......................................................................

32

2.4.1.4. Photpho ................................................................................................. 33

2

3.2. Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm.................................................................

82 84 84

3.3. Địa điểm, thời gian thực nghiệm sư phạm................................................... 84

3

3.4. Tiến hành thực nghiệm sư phạm.................................................................. 84

PHỤ LỤC..........................................................................................................

P1

3.4.1. Chọn lớp thực nghiệm và lớp đối chứng .................................................

84

Phụ lục 1. Hệ thống lí thuyết cacbon-silic.........................................................

P1

3.4.2. Trao đổi với giáo viên dạy thực nghiệm..................................................

85

Phụ lục 2. Hệ thống bài tập cacbon-silic............................................................

P5

3.4.3. Tiến hành thực nghiệm.............................................................................

85

Phụ lục 3. Giáo án tiết 23.................................................................................... P26

3.4.3.1. Chuẩn bị cho tiết lên lớp........................................................................ 85

Phụ lục 4. Giáo án tiết 26.................................................................................... P30

3.4.3.2. Tổ chức kiểm tra, đánh giá....................................................................

Phụ lục 5. Ma trận đề kiểm tra lần 2................................................................... P36

85

3.5. Nội dung thực nghiệm sư phạm..................................................................

86

Phụ lục 6. Đề kiểm tra lần 3...............................................................................

3.6. Phương pháp xử lí kết quả thực nghiệm sư phạm......................................

86

Phụ lục 7. Phiếu tham khảo ý kiến giáo viên...................................................... P39

3.7. Kết quả thực nghiệm sư phạm..................................................................... 88

Phụ lục 8. Phiếu tham khảo ý kiến học sinh....................................................... P41

3.7.1. Xử lí các số liệu thực nghiệm sư phạm....................................................

88

3.7.1.1. Kiểm tra kết quả trước thực nghiệm.....................................................

88

3.7.1.2. Bảng kiểm năng lực tự học của học sinh .............................................. 89 3.7.1.3. Bài kiểm tra lần 1..................................................................................

90

3.7.1.4. Bài kiểm tra lần 2..................................................................................

92

3.7.1.5. Bài kiểm tra lần 3..................................................................................

94

3.7.2. Phân tích kết quả thực nghiệm sư phạm..................................................

95

3.7.2.1. Phân tích kết quả về mặt định tính........................................................

95

3.7.2.2. Phân tích kết quả về mặt định lượng.....................................................

96

Tiểu kết chương 3............................................................................................... 97 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ................................................................... 98 I. KẾT LUẬN..................................................................................................... 98 II. KHUYẾN NGHỊ............................................................................................ 98 TÀI LIỆU THAM KHẢO................................................................................ 100

4

5

P37

DANH MỤC CÁC KÍ HIỆU, CHỮ VIẾT TẮT

DANH MỤC CÁC BẢNG, HÌNH VẼ DANH MỤC CÁC BẢNG Trang

STT

Viết tắt

Viết đầy đủ

1

ĐC

Đối chứng

Bảng 2.1. Bảng kiểm đánh giá năng lực tự học của học sinh .............................

81

2

đktc

Điều kiện tiêu chuẩn

Bảng 3.1. Các lớp thực nghiệm và đối chứng......................................................

84

3

GV

Giáo viên

Bảng 3.2. So sánh giá trị mức độ ảnh hưởng với bảng tiêu chí Cohen...............

87

4

HS

Học sinh

Bảng 3.3. Phân phối tần suất số học sinh theo điểm bài kiểm tra trước TN........

88

5

PTHH

Phương trình hoá học

Bảng 3.4. Điểm số các tiêu chí trong bảng kiểm năng lực tự học của HS trước

6

TCHH

Tính chất hoá học

và sau tác động ..................................................................................................... 89

7

TCVL

Tính chất vật lí

8

THPT

Trung học phổ thông

9

TN

Thực nghiệm

Bảng 3.5. Bảng điểm kiểm tra lần 1.....................................................................

90

Bảng 3.6. Bảng tổng hợp kết quả học tập bài kiểm tra lần 1................................ 91 Bảng 3.7. Các tham số thống kê đặc trưng điểm kiểm tra lần 1 lớp TN và ĐC...

91

Bảng 3.8. Bảng điểm kiểm tra lần 2.....................................................................

92

Bảng 3.9. Bảng tổng hợp kết quả học tập bài kiểm tra lần 2 ..............................

93

Bảng 3.10. Các tham số thống kê đặc trưng điểm kiểm tra lần 2 lớp TN và ĐC

93

Bảng 3.11. Bảng điểm kiểm tra lần 3...................................................................

94

Bảng 3.12. Bảng tổng hợp kết quả học tập bài kiểm tra lần 3.............................

95

Bảng 3.13. Các tham số thống kê đặc trưng điểm kiểm tra lần 3 lớp TN và ĐC

95

DANH MỤC CÁC HÌNH Trang Hình 1.1. Chu trình tự học...................................................................................

14

Hình 1.2. Chu trình dạy........................................................................................

16

Hình 3.1. Đồ thị đường luỹ tích điểm kiểm tra lần 1............................................ 90

6

Hình 3.2. Biểu đồ kết quả học tập bài kiểm tra lần 1...........................................

91

Hình 3.3. Đồ thị đường lũy tích điểm kiểm tra lần 2...........................................

92

Hình 3.4. Biểu đồ kết quả học tập bài kiểm tra lần 2...........................................

93

Hình 3.5. Đồ thị đường lũy tích điểm kiểm tra lần 3...........................................

94

Hình 3.6. Biểu đồ kết quả học tập bài kiểm tra lần 3...........................................

95

7

MỞ ĐẦU

quả, thiếu sự hướng dẫn, định hướng tự học từ phía GV. Việc phát triển năng lực tự học cho HS sẽ góp phần giảm gánh nặng chi phí học thêm cho gia đình. HS sẽ có

1. Lí do chọn đề tài [8], [10], [26], [27], [28] Đảng và Nhà Nước ta luôn quan tâm, đầu tư cho Giáo dục và đào tạo, coi

nhiều thời gian hơn cho việc vui chơi, phát triển thể chất, tinh thần, tham gia các hoạt động cộng đồng,…

“Giáo dục và đào tạo là quốc sách hàng đầu”. Giáo dục và đào tạo góp phần nâng

Đối với môn Hoá học, hệ thống lý thuyết và bài tập khá nặng. Kiến thức và bài

cao dân trí, đào tạo nhân lực, bồi dưỡng nhân tài, phục vụ cho sự nghiệp công

tập sách giáo khoa chưa đáp ứng đủ yêu cầu của HS. Ta thấy rõ điều này ở đề thi và

nghiệp hoá, hiện đại hoá đất nước.

phổ điểm kì thi THPT Quốc gia, một kì thi quan trọng đối với mỗi HS lớp 12. Thời

Trong nghị quyết hội nghị Trung ương 8 khoá XI về đổi mới căn bản, toàn

lượng của mỗi tiết học là 45 phút, người GV hầu như chỉ đủ để truyền thụ hệ thống

diện giáo dục và đào tạo có nhận định về sự yếu kém trong giáo dục và đào tạo

lý thuyết, một số ít bài tập cơ bản. Về phía HS, một lượng không nhỏ ít tham khảo

“Phương pháp giáo dục, việc thi, kiểm tra và đánh giá kết quả còn lạc hậu, thiếu

sách, ít giải bài tập, … dẫn đến kết quả học tập không cao. Vì vậy, môn Hoá học

thực chất”. Từ đó đề ra nhiệm vụ, giải pháp “Tiếp tục đổi mới mạnh mẽ phương

cần phát triển ở HS năng lực tự học. Một hệ thống bài tập được biên soạn kĩ lưỡng

pháp dạy và học theo hướng hiện đại; phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo và

từ đơn giản đến phức tạp, phân loại theo từng dạng bài, theo đúng trình độ HS, được

vận dụng kiến thức, kỹ năng của người học… Tập trung dạy cách học, cách nghĩ,

sử dụng một cách hợp lý giúp HS ôn tập hệ thống kiến thức, hình thành kĩ năng,

khuyến khích tự học, tạo cơ sở để người học tự cập nhật và đổi mới tri thức, kĩ

phát triển các năng lực như năng lực ngôn ngữ, năng lực tính toán, năng lực giải

năng, phát triển năng lực… Hoàn thiện hệ thống giáo dục quốc dân theo hướng hệ

quyết vấn đề, năng lực tìm hiểu tự nhiên và xã hội, năng lực thẩm mỹ... góp phần

thống giáo dục mở, học tập suốt đời và xây dựng xã hội học tập”.

nâng cao chất lượng giảng dạy.

Với xã hội hiện đại ngày nay, xu hướng toàn cầu hoá, sự phát triển mạnh mẽ

Phần phi kim hoá học lớp 11 mà cụ thể là hai chương nitơ-photpho và cacbon-

của khoa học kĩ thuật, các phương pháp, phương tiện nghiên cứu tiên tiến, hiện đại,

silic, liên tục có mặt trong trong đề thi THPT Quốc gia, một số bài tập ở mức vận

sự bùng nổ của công nghệ thông tin và truyền thông, … thì lượng kiến thức tăng lên

dụng cao. Bài tập hai chương này sử dụng hầu hết các phương pháp giải bài tập hoá

theo từng ngày, từng giờ. Người lao động phải không ngừng tự học hỏi, tự cập nhật

vô cơ, các định luật bảo toàn… có trong chương trình hoá học THPT. Học tốt hai

kiến thức để phù hợp với xu thế, tình hình mới. Nếu không, sẽ lạc hậu, bị đào thải.

chương này sẽ giúp HS giải được một lượng không nhỏ các dạng bài tập hoá học

Do đó việc phát triển năng lực tự học cho HS, những người lao động tương lai

trong chương trình hoá học vô cơ lớp 12.

của đất nước, là hết sức cần thiết. Trong dự thảo chương trình tổng thể chương trình

Từ các lí do trên, tôi chọn đề tài làm luận văn là “Phát triển năng lực tự học

giáo dục phổ thông, thì năng lực tự học là một trong những năng lực cốt lõi được

của học sinh thông qua hệ thống bài tập phần phi kim hoá học lớp 11 trường

hình thành, phát triển thông qua các môn học và các hoạt động giáo dục. Việc phát

Trung học phổ thông”

triển năng lực tự học giúp cho HS ghi nhớ sâu kiến thức, hình thành tốt kĩ năng, kĩ

2. Mục đích nghiên cứu

xảo, phát huy lòng ham học, khơi dậy nội lực vốn có, kết quả học tập sẽ có sự tiến

Xây dựng hệ thống bài tập phần phi kim hoá học lớp 11 Trường THPT, nhằm phát triển năng lực tự học cho HS.

bộ rõ rệt. Ở nước ta hiện nay, việc học thêm của HS hết sức phổ biến. Mà có một phần nguyên nhân, do HS không tự học được, không biết phương pháp tự học có hiệu

8

3. Nhiệm vụ nghiên cứu 3.1. Nghiên cứu cơ sở lý luận và thực tiễn của đề tài.

9

3.2. Nghiên cứu thực trạng sử dụng hệ thống bài tập nhằm phát triển năng lực tự

Sử dụng phương pháp thống kê toán học để xử lí kết quả thực nghiệm sư phạm.

6. Giả thuyết khoa học

học cho HS. 3.3. Nghiên cứu phần phi kim Hoá học lớp 11, chuẩn kiến thức-kĩ năng, từ đó xây

Nếu xây dựng hệ thống bài tập phần phi kim Hoá học lớp 11 và sử dụng một

dựng hệ thống bài tập phần phi kim Hoá học lớp 11, nhằm phát triển năng lực tự

cách hợp lý, có hiệu quả sẽ phát triển năng lực tự học của HS trường THPT.

học cho HS.

7. Phạm vi nghiên cứu

3.4. Hướng dẫn HS cách sử dụng hệ thống bài tập đã xây dựng một cách hợp lý, có

Hệ thống kiến thức và bài tập hoá học phần phi kim lớp 11 để phát triển năng

hiệu quả, nhằm phát triển năng lực tự học cho HS.

lực tự học cho HS.

3.5. Thực nghiệm sư phạm, đánh giá hiệu quả của hệ thống bài tập đã xây dựng và

8. Đóng góp của đề tài

các biện pháp đã đề xuất, từ đó rút ra kết luận về khả năng áp dụng đối với hệ thống

Khẳng định vai trò của việc phát triển năng lực tự học của HS ở trường THPT.

bài tập đã đề xuất.

Xây dựng được hệ thống bài tập hoá học phần phi kim lớp 11 để phát triển

4. Khách thể và đối tượng nghiên cứu

năng lực tự học cho HS.

Khách thể nghiên cứu: Quá trình dạy học Hoá học ở trường THPT.

Đề xuất các biện pháp để sử dụng hợp lý, có hiệu quả hệ thống bài tập đã xây dựng.

Đối tượng nghiên cứu: Hệ thống bài tập phần phi kim hoá học lớp 11, nhằm phát triển năng lực tự học cho HS. 5. Phương pháp nghiên cứu 5.1. Phương pháp nghiên cứu lý luận Nghiên cứu tài liệu, giáo trình lý luận dạy học và phương pháp dạy học hoá học.

Nghiên cứu tài liệu lý luận về quá trình tự học của HS. Nghiên cứu các dạng bài tập Hoá học, tác dụng và cách sử dụng bài tập hoá học trong dạy học hoá học.

Nghiên cứu chương trình, sách giáo khoa hoá học lớp 11, chuẩn kiến thức-kĩ năng chương nitơ-photpho và cacbon-silic.

Nghiên cứu lý thuyết về kiểm tra, đánh giá quá trình dạy học.

5.2. Phương pháp nghiên cứu thực tiễn Nghiên cứu tình hình dạy học hoá học, kĩ năng giải bài tập hoá học, mức độ tự học của HS ở trường THPT chuyên Thoại Ngọc Hầu và trường THPT chuyên Thủ Khoa Nghĩa, An Giang thông qua điều tra bằng phiếu câu hỏi và phỏng vấn.

5.3. Thực nghiệm sư phạm Xây dựng hệ thống bài tập, tiến hành thực nghiệm sư phạm, kiểm tra tính hiệu quả của hệ thống bài tập và các biện pháp đã đề xuất.

10

11

NỘI DUNG CHƯƠNG 1. CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN

7. Trương Hoài Thương (2012), Xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập hỗ trợ HS tự học phần Hóa vô cơ lớp 11 chương trình nâng cao trường THPT, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, Đại học Vinh.

1.1. Lịch sử vấn đề nghiên cứu [27] Ở nước ta, có nhiều tác giả nghiên cứu về lí luận, phương pháp dạy học Hoá học như PGS.TS. Trịnh Văn Biều, GS.TSKH. Nguyễn Cương, TS. Nguyễn Mạnh

Như vậy, việc xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập Hoá học lớp 11 đã được nghiên cứu với nhiều mức độ và cách tiếp cận khác nhau.

Dung...; PGS.TS. Nguyễn Xuân Trường nghiên cứu về nội dung và các phương

Trong chương trình tổng thể chương trình giáo dục phổ thông có đề cập đến

pháp giải bài tập Hoá học, PGS.TS. Cao Cự Giác nghiên cứu bài tập lí thuyết và

năng lực tự học, là một trong những năng lực quan trọng cần được hình thành và

thực nghiệm hoá học...; GS. Nguyễn Cảnh Toàn... nghiên cứu lý luận về phương

phát triển ở người HS. Hiện nay, bài tập Hoá học bậc THPT nói chung trong đó có bài tập phi kim

pháp tự học.

Ngoài ra, còn có các luận văn thạc sĩ Giáo dục học nghiên cứu về bài tập hoá học ở lớp 11 THPT phục vụ việc tự học của HS như: 1. Lê Thị Tú Anh (2011), Tuyển chọn, xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập

hoá học lớp 11, đã có nhiều thay đổi với những dạng bài tập mới như bài tập về hình vẽ thí nghiệm, bài tập đồ thị, bài tập liên hệ thực tiễn, nhiều nội dung sâu, rộng hơn... đòi hỏi sự tư duy, động não của HS.

bồi dưỡng năng lực tự học cho HS trong dạy học các chương ''sự điện li'', ''nhóm

Để giải quyết yêu cầu ngày càng cao về hệ thống bài tập và phát triển năng lực

nitơ'', ''nhóm cacbon'' hóa học 11 nâng cao trường THPT, luận văn thạc sĩ giáo

tự học, việc xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập phi kim Hoá học lớp 11 nhằm

dục học, Đại học Vinh.

phát triển năng lực tự học cho HS là điều cần thiết.

2. Trần Thị Hiền (2011), Biên soạn tài liệu hướng dẫn HS tự học môn hóa học lớp 11 THPT, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, Trường ĐHSP TP. Hồ Chí Minh.

1.2. Khái niệm năng lực [27, tr. 32] “Năng lực là thuộc tính cá nhân được hình thành, phát triển nhờ tố chất sẵn có

3. Nguyễn Thị Tuyết Hoa (2010), Xây dựng website nhằm tăng cường năng

và quá trình học tập, rèn luyện, cho phép con người huy động tổng hợp các kiến

lực tự học cho HS giỏi Hóa học lớp 11 THPT, Luận văn thạc sĩ giáo dục học,

thức, kỹ năng và các thuộc tính cá nhân khác như hứng thú, niềm tin, ý chí,... thực

Trường ĐHSP TP. Hồ Chí Minh.

hiện thành công một loại hoạt động nhất định, đạt kết quả mong muốn trong những

4. Phan Đăng Khoa (2012), Thiết kế website hỗ trợ HS tự học phần hoá hữu

điều kiện cụ thể”.

cơ lớp 11 ban cơ bản, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, Trường ĐHSP TP.Hồ Chí

1.3. Năng lực tự học

Minh.

1.3.1. Khái niệm tự học [17, tr. 59-60], [24, tr. 302]

5. Phan Kim Oanh (2011), Xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập hỗ trợ HS tự

Theo Thái Duy Tuyên “Tự học là hoạt động độc lập chiếm lĩnh kiến thức, kĩ

học phần hoá vô cơ lớp 11 chương trình nâng cao, Luận văn thạc sĩ giáo dục học,

năng, kĩ xảo... và kinh nghiệm lịch sử xã hội loài người nói chung và của chính bản

Trường ĐHSP TP. Hồ Chí Minh.

thân người học”.

6. Nguyễn Thị Hoài Thanh (2012), Bồi dưỡng năng lực tự học cho HS thông

Theo Nguyễn Cảnh Toàn “Tự học là tự mình động não, suy nghĩ, sử dụng các

qua hệ thống bài tập phần hóa học hữu cơ lớp 11 nâng cao, Luận văn thạc sĩ giáo

năng lực trí tuệ (quan sát, so sánh, phân tích, tổng hợp...) và có khi cả cơ bắp (khi

dục học, Trường Đại học Giáo dục.

phải sử dụng công cụ) cùng với các phẩm chất của mình, để chiếm lĩnh hiểu biết nào đó của nhân loại, biến những lĩnh vực đó thành sở hữu của mình”.

12

13

1.3.2. Vai trò của tự học [6, tr. 39-40]

Gồm ba thời:

Tự học có ý nghĩa quyết định quan trọng đối với sự thành đạt của mỗi người.

Tự học là con đường khẳng định của mỗi người. Tự học giúp cho con người

- Thời (1): Tự nghiên cứu.

- Thời (2): Tự thể hiện.

giải quyết mâu thuẫn giữa khát vọng cao đẹp về học vấn với hoàn cảnh khó khăn

- Thời (3): Tự kiểm tra, tự điều chỉnh.

của cuộc sống cá nhân.

Thời (1): Tự nghiên cứu

Tự học là con đường tạo ra tri thức bền vững cho mỗi người. Quá trình tự học

Người học tự tìm tòi, quan sát, mô tả, giải thích, phát hiện vấn đề, định hướng

khác hẳn với quá trình học tập thụ động nhồi nhét, áp đặt. Quá trình tự học diễn ra

giải quyết vấn đề, giải quyết vấn đề, tự tìm ra kiến thức mới (chỉ mới đối với người

theo đúng quy luật của hoạt động nhận thức. Kiến thức có được do tự học là kết quả

học) và tạo ra sản phẩm ban đầu hay sản phẩm thô có tính cá nhân.

của hứng thú, của sự tìm tòi, lựa chọn, nên bao giờ cũng vững chắc bền lâu. Có

Thời (2): Tự thể hiện

phương pháp tự học tốt sẽ đem lại kết quả học tập cao hơn.

Người học tự thể hiện mình bằng văn bản, bằng lời nói, tự sắm vai trong các

Tự học khắc phục nghịch lí: học vấn thì vô hạn mà tuổi học đường thì giới

tình huống, vấn đề, tự trình bày, bảo vệ kiến thức hay sản phẩm cá nhân ban đầu

hạn. Sự bùng nổ thông tin làm cho người thầy không có cách nào truyền thụ hết

của mình, tự thể hiện qua sự hợp tác, trao đổi, đối thoại, giao tiếp với các bạn và

kiến thức cho trò, trò phải học cách học, tự học, tự đào tạo. Tự học đang trở thành

thầy, tạo ra sản phẩm có tính chất xã hội của cộng đồng lớp học.

chìa khoá vàng trong thời đại bùng nổ thông tin ngày nay.

Tự học góp phần dân chủ hoá, xã hội hoá giáo dục một cách có hiệu quả nhằm

Thời (3): Tự kiểm tra, tự điều chỉnh Sau khi tự thể hiện mình qua sự hợp tác trao đổi với các bạn và thầy, sau khi

phát huy, tận dụng tiềm năng to lớn của mỗi thành viên trong cộng đồng.

thầy kết luận, người học tự kiểm tra, tự đánh giá sản phẩm ban đầu của mình, tự sửa

1.3.3. Các hình thức của tự học [24]

sai, tự điều chỉnh thành sản phẩm khoa học (tri thức).

Tự học dưới sự hướng dẫn của thầy.

Tự học không có sự hướng dẫn của thầy.

Tự học trong cuộc sống.

1.3.4.2. Chu trình dạy của thầy [17, tr. 161-163] Chu trình dạy của thầy nhằm tác động hợp lý, phù hợp và cộng hưởng với chu trình tự học của trò, cũng là chu trình ba thời tương ứng với chu trình tự học ba thời

1.3.4. Chu trình tự học

của trò:

1.3.4.1. Chu trình tự học của học sinh [17, tr. 160-161]

- Hướng dẫn - Tổ chức - Trọng tài, cố vấn, kết luận, kiểm tra Thầy-tác nhân

Trò chủ thể

(1) Hướng dẫn

Tự nghiên cứu

(2) Tổ chức

Tự thể hiện

(3) Trọng tài, cố vấn

Tự điều chỉnh

kết luận, kiểm tra Hình 1.1. Chu trình tự học

14

15

1.3.5. Các biểu hiện của năng lực tự học của HS [27, tr. 37-38] Theo dự thảo chương trình giáo dục phổ thông chương trình tổng thể thì các biểu hiện cụ thể của năng lực tự học của HS là: - Xác định nhiệm vụ học tập dựa trên kết quả đã đạt được; đặt mục tiêu học tập chi tiết, cụ thể, khắc phục những mặt còn hạn chế.

- Đánh giá và điều chỉnh được kế hoạch học tập; hình thành cách học tập riêng của bản thân; tìm kiếm, đánh giá và lựa chọn được nguồn tài liệu phù hợp với các mục đích, nhiệm vụ học tập khác nhau; ghi chép thông tin bằng các hình thức phù hợp, thuận lợi cho việc ghi nhớ, sử dụng, bổ sung khi cần thiết.

- Tự nhận ra và điều chỉnh những sai sót, hạn chế của bản thân trong quá trình học tập; suy ngẫm cách học của mình, rút kinh nghiệm để có thể vận dụng vào các Hình 1.2. Chu trình dạy

tình huống khác; biết tự điều chỉnh cách học.

1.3.6. Vai trò của giáo viên để phát huy tính tự học cho học sinh [13, tr. 8]

Thời (1): Hướng dẫn Thầy hướng dẫn cho từng cá nhân HS về các tình huống học, về các vấn đề cần phải giải quyết, về các nhiệm vụ phải thực hiện trong tập thể HS. HS tự nghiên cứu, tìm tòi cách xử lý các tình huống, cách giải quyết vấn đề để tự mình tìm ra kiến thức, chân lý bằng hành động của chính mình, tạo ra sản phẩm

Tăng mức độ hoạt động trí lực chủ động, tích cực, sáng tạo của HS: + Thường xuyên sử dụng tổ hợp phương pháp phức hợp-dạy học nêu vấn đề và dạy cho HS giải quyết các vấn đề học tập (bài toán nhận thức) và các vấn đề có liên quan đến thực tiễn từ thấp đến cao. + Tăng cường sử dụng các bài tập và bài toán đòi hỏi HS phải suy luận sáng tạo

ban đầu.

trong đó có những bài tập thực nghiệm.

Thời (2): Tổ chức Thầy tổ chức cho trò tự thể hiện mình và hợp tác với các bạn: tổ chức các cuộc

Từng bước đổi mới việc kiểm tra đánh giá, đánh giá cao những biểu hiện chủ

tranh luận, hội thảo, trao đổi trò-trò, trò-thầy, sinh hoạt nhóm, đội công tác trong

động, sáng tạo của HS và đánh giá cao về kiến thức, kĩ năng thực hành cũng như kĩ

lớp, các hoạt động tập thể trong và ngoài nhà trường nhằm tăng cường mối quan hệ

năng biết vận dụng sáng tạo kiến thức để giải quyết các vấn đề có liên quan đến

giao tiếp trò-trò, trò-thầy và sự hợp tác cùng nhau tìm ra kiến thức, chân lý.

thực tiễn. GV không cho điểm tối đa đối với HS chỉ học thuộc lòng các kiến thức

Thầy là người đạo diễn và dẫn chương trình.

trong sách giáo khoa và thưởng điểm cho các HS biết vận dụng tổng hợp và sáng

Thời (3): Trọng tài, cố vấn, kết luận, kiểm tra

tạo thì khi đó HS sẽ thay đổi cách học và cách làm bài.

Thầy là trọng tài, cố vấn, kết luận về các cuộc tranh luận, đối thoại trò-trò, tròthầy để khẳng định về mặt khoa học kiến thức do người học tự mình tìm ra.

Cuối cùng, thầy là người kiểm tra, đánh giá kết quả tự học của trò trên cơ sở

Tăng cường thời gian để HS hoạt động trong tiết học.

1.4. Bài tập hoá học 1.4.1. Khái niệm bài tập hoá học [25] Theo từ điển Tiếng Việt của Viện ngôn ngữ học thì “Bài tập là bài ra cho HS

trò tự đánh giá, tự điều chỉnh...

làm để tập vận dụng những điều đã học”.

16

17

Bài tập hoá học bao gồm các câu hỏi và bài toán hoá học.

Như vậy, bài tập hoá học có thể hiểu là các câu hỏi hoặc bài toán hoá học mà

8. Dựa vào mục đích sử dụng: bài tập dùng kiểm tra đầu giờ; bài tập dùng củng cố kiến thức; bài tập dùng ôn luyện, tổng kết; bài tập dùng bồi dưỡng HS giỏi;

khi HS vận dụng các kiến thức đã được học khi giải quyết được sẽ giúp phát triển

bài tập dùng phụ đạo HS yếu...

một năng lực nào đó.

1.5. Thực trạng việc sử dụng hệ thống bài tập và việc tự học của học sinh ở

1.4.2. Tác dụng của bài tập hoá học [11, tr. 157]

trường THPT

1. Giúp cho HS hiểu được một cách chính xác các khái niệm hoá học, nắm được bản chất của từng khái niệm đã học.

2. Có điều kiện để rèn luyện, củng cố và khắc sâu các kiến thức hoá học cơ bản, hiểu được mối quan hệ giữa các nội dung kiến thức cơ bản.

3. Góp phần hình thành được những kĩ năng, kĩ xảo cần thiết về bộ môn hoá

Tiến hành khảo sát ý kiến với 24 GV và 300 HS khối 11 trường THPT Chuyên Thoại Ngọc Hầu, THPT Chuyên Thủ Khoa Nghĩa, THPT Hoà Bình (tỉnh An Giang), năm học 2017-2018.

1.5.1. Phiếu tham khảo ý kiến giáo viên [14] (xem phụ lục 7) 1. Mức độ quan trọng của những nội dung hoá học

học ở HS, giúp họ sử dụng ngôn ngữ hoá học đúng, chuẩn xác. phong phú của đời sống xã hội hoặc trong sản xuất hoá học.

Ngoài ra còn được sử dụng nhiều trong quá trình chuẩn bị nghiên cứu các kiến thức mới.

MỨC ĐỘ QUAN TRỌNG

Nội dung

4. Có khả năng để gắn kết các nội dung học tập ở trường với thực tiễn đa dạng,

1

2

3

4

5

Bài học hoá học

0

0

6

10

8

Bài luyện tập

0

0

5

8

11

Bài thực hành

0

5

11

4

4

1.4.3. Phân loại bài tập hoá học [5, tr. 94-95] 1. Phân loại dựa vào nội dung toán học của bài tập: bài tập định tính; bài tập

2. Tình hình sử dụng hệ thống bài tập

định lượng.

2. Phân loại dựa vào hoạt động của HS khi giải bài tập: Bài tập lý thuyết, bài tập thực nghiệm.

3. Phân loại dựa vào nội dung hoá học của bài tập: bài tập hoá đại cương; bài tập hoá vô cơ; bài tập hoá hữu cơ.

Số ý kiến

Tỉ lệ

6

25,0%

Thường xuyên

14

58,3%

Thỉnh thoảng

4

16,7%

Chưa bao giờ

0

0,0%

Rất thường xuyên

�

4. Dựa vào nhiệm vụ đặt ra và yêu cầu của bài tập: bài tập cân bằng phương trình phản ứng; bài tập viết chuỗi phản ứng; bài tập điều chế...

3. Thời điểm giao bài tập

5. Dựa vào khối lượng kiến thức, mức độ đơn giản hay phức tạp của bài tập: bài tập cơ bản; bài tập tổng hợp.

6. Dựa vào cách thức tiến hành kiểm tra: bài tập trắc nghiệm; bài tập tự luận.

7. Dựa vào phương pháp giải bài tập: bài tập tính theo công thức và phương trình; bài tập biện luận; bài tập dùng các giá trị trung bình...

18

Số ý kiến

Tỉ lệ

Đầu năm học, hoặc đầu mỗi học kì �

3

12,5%

Trước khi bắt đầu chương mới

7

29,2%

Trước mỗi bài học

4

16,7%

10

41,6%

�

Sau khi học xong mỗi chương

19

4. Nguồn gốc hệ thống bài tập

8. Khi xây dựng hệ thống bài tập bồi dưỡng năng lực tự học của HS nên Số ý kiến

Tỉ lệ

Số ý kiến

Tỉ lệ

Sách tham khảo

7

29,2%

Soạn theo từng bài học

20

83,3%

Internet

�

24

100,0%

Phân theo dạng

21

87,5%

Tự xây dựng

12

50,0%

Sắp xếp từ đơn giản đến phức tạp

22

91,6

Có bài giải mẫu cho từng dạng

22

91,6

Có đáp số cho các bài tập

20

83,3%

Có bài tập tổng hợp

23

95,8%

Có bài tập tiệm cận với các đề thi THPT Quốc gia

20

83,3%

Số ý kiến

Tỉ lệ

Bài tập trắc nghiệm

17

70,1%

Bài tập tự luận

7

29,1%

5. Hệ thống bài tập được thiết kế theo Số ý kiến

Tỉ lệ

Bài học

4

16,7%

Chương

13

54,2%

Chủ đề

7

29,1%

9. Sự ưu tiên giữa bài tập trắc nghiệm và bài tập tự luận

6. Cách thức sử dụng hệ thống bài tập Số ý kiến

Tỉ lệ

HS tự giải bài tập

2

8,3%

HS tự giải bài tập, GV giải đáp thắc mắc khi được HS

10

41,7%

10. Mức độ cần thiết phải hướng dẫn phương pháp tự học cho HS

yêu cầu

Số ý kiến

Tỉ lệ

GV giải bài tập mẫu, HS về nhà làm bài tập tương tự

12

50,0%

Rất cần thiết

15

62,5%

GV giải bài tập mẫu, HS về nhà làm bài tập tương tự

12

50,0%

Cần thiết

9

37,5%

có kèm đáp số

Bình thường

0

0,0%

Không cần thiết

0

0,0%

7. Những khó khăn gặp phải khi dạy bài tập hoá học Khó khăn

Mức độ khó khăn

1.5.2. Phiếu tham khảo ý kiến học sinh [14] (xem phụ lục 8)

1

2

3

4

5

Không đủ thời gian

0

0

2

5

13

Trình độ HS không đồng đều

0

0

3

14

7

Không có hệ thống bài tập

0

1

4

6

13

chất lượng hỗ trợ tự học

20

1. Mức độ hứng thú đối với môn Hoá học Số ý kiến

Tỉ lệ

Yêu thích

79

26,3%

Do yêu cầu học tập

180

60,0%

Không hứng thú

41

13,7%

21

2. Việc đọc bài trước trong SGK Hoá học trước khi đến lớp của HS

6. Số lượng bài tập về nhà mà HS giải được

Số ý kiến

Tỉ lệ

Số ý kiến

Tỉ lệ

Rất thường xuyên

52

17,3%

Dưới 25%

61

20,3%

Thỉnh thoảng

163

54,3%

25%-50%

125

41,7%

Không bao giờ

0

0,0%

50% -75%

64

21,3%

Chỉ khi được yêu cầu

85

28,3%

Trên 75%

50

16,7%

3. Sự yêu thích đối với giờ bài tập hoá học

7. Những khó khăn gặp phải khi giải bài tập hoá học của HS Số ý kiến

Tỉ lệ

Số ý kiến

Tỉ lệ

Rất thích

42

13,3%

Thiếu bài tập tương tự

168

56,0%

Thích

87

29,0%

Không có bài giải mẫu

174

58,0%

Bình thường

147

49,0%

Các bài tập lộn xộn, không theo dạng

133

44,3%

Không thích

24

8,0%

Các bài tập không được xếp từ dễ đến khó

140

46,7%

Không có đáp số cho bài tập tương tự

183

61,0%

Có nhiều bài tập mà nội dung không có trong

52

17,3%

4. Việc chuẩn bị cho tiết bài tập của HS Số ý kiến

Tỉ lệ

Làm trước các bài tập được giao ở nhà

107

35,7%

Đọc, tóm tắt, ghi nhận chỗ chưa hiểu

66

22,0%

Đọc lướt qua bài tập

92

30,7%

Không chuẩn bị gì cả

35

11,6%

5. Cách làm việc khi gặp một bài toán khó của HS Số ý kiến

chương trình học 8. Sự đầu tư để học tốt môn Hoá học Số ý kiến

Tỉ lệ

Chỉ cần học trên lớp là đủ

101

33,6%

Học thêm (ở nhà GV hoặc trung tâm)

219

73,0%

Dành nhiều thời gian tự học có sự hướng dẫn của GV

145

48,3%

Số ý kiến

Tỉ lệ

Tỉ lệ 9. Đánh giá sự cần thiết của yếu tố tự học, tự nghiên cứu

Mày mò tự tìm cách giải

21

7,0%

Trao đổi với các bạn khác

37

12,3%

Trao đổi với GV

18

6,0%

Rất cần thiết

170

56,7%

Xem kĩ bài mẫu GV hướng dẫn

124

41,3%

Cần thiết

115

38,3%

Tham khảo lời giải trong sách, tài liệu...

70

23,4%

Bình thường

14

4,7%

Bỏ qua không làm

30

10,0%

Không cần thiết

1

0,3%

22

23

10. Lí do HS phải tự học ở nhà

- GV thường xuyên sử dụng hệ thống bài tập phục vụ cho việc giảng dạy. Nguyên

Giúp HS hiểu bài trên lớp sâu sắc hơn

nhân chính ở đây có thể do hệ thống bài tập sách giáo khoa chưa đáp ứng được yêu

Số ý kiến

Tỉ lệ

206

68,7%

cầu của các kì thi, thời gian tiết học còn hạn chế nên không đủ để hướng dẫn bài

Giúp HS nhớ bài lâu hơn

219

73,0%

tập. GV thỉnh thoảng sửa bài tập ở giờ bài học mới và sử dụng nhiều hơn trong giờ

Kích thích hứng thú tìm tòi nâng cao mở rộng kiến thức

143

47,7%

luyện tập.

Tập thói quen tự học và tự nghiên cứu

108

36,0%

- Việc xây dựng hệ thống bài tập chủ yếu đảm bảo yêu cầu về mặt thi cử, tiệm cận

Rèn luyện thêm khả năng tư duy

205

68,3%

với đề thi. Đa số bài tập có nguồn gốc từ sách tham khảo và tài liệu trên Internet.

Nội dung đang học thường đề cập trong các kì thi

247

82,3%

GV yêu cầu hệ thống bài tập phải được phân loại, sắp xếp theo mức độ và có hướng dẫn giải hoặc đáp số để HS dễ tra cứu, học tập.

- Đa số HS đều biết đến vai trò của tự học nhưng chỉ một số ít HS có đọc SGK

11. HS sử dụng thời gian tự học để

trước khi đến lớp và gặp khó khăn khi tự học, đa số phải đi học thêm để rèn kĩ năng

Số ý kiến

Tỉ lệ

Đọc lại bài trên lớp

237

79,0%

giải bài tập.

Chuẩn bị bài trên lớp theo hướng dẫn của GV

166

55,3%

- Nhiều HS có chuẩn bị bài tập ở nhà trước khi học tiết luyện tập nếu được GV yêu

Đọc tài liệu tham khảo

144

48,0%

cầu. HS thường xem hướng dẫn giải của GV trước khi giải bài tập tương tự. Tuy vậy, số lượng HS giải bài tập ở nhà còn tương đối ít. Khi không giải được bài tập, HS thường tham khảo tài liệu, trao đổi với bạn bè, ít trao đổi trực tiếp với GV.

12. Những khó khăn gặp phải trong quá trình tự học là Số ý kiến

Tỉ lệ

Thiếu tài liệu học tập, tham khảo

153

51,0%

Thiếu sự hướng dẫn cụ thể cho việc học tập

190

63,3%

Kiến thức rộng khó bao quát

179

59,7%

Tiểu kết chương 1 Trong chương một, chúng tôi đã nghiên cứu lý luận về năng lực, năng lực tự học, một số vấn đề về bài tập và sử dụng hệ thống bài tập hoá học ở trường THPT. + Vấn đề năng lực và năng lực tự học: khái niệm về năng lực và năng lực tự

13. Những tác động đến hiệu quả của việc tự học Số ý kiến

Tỉ lệ

Niềm tin và sự chủ động của HS

185

61,7%

Sự tổ chức, hướng dẫn của thầy cô

188

62,7%

Tài liệu hướng dẫn học tập

183

61,0%

học; các hình thức của tự học; chu trình tự học; biểu hiện năng lực tự học của HS, vai trò của GV để phát huy tính tự học cho HS. + Bài tập hoá học: khái niệm bài tập hoá học; tác dụng của bài tập hoá học; phân loại bài tập hoá học. + Phát phiếu khảo sát và đưa ra những nhận xét về thực trạng sử dụng hệ thống bài tập và việc tự học của HS ở trường THPT.

1.5.3. Nhận xét Qua kết quả khảo sát trên, có thể thấy: - Hầu hết GV đều xem năng lực tự học cần thiết phải được phát triển trong HS.

24

Các lý luận được trình bày trong chương một giúp chúng tôi định hướng thiết kế hệ thống bài tập phi kim lớp 11 THPT phù hợp với HS.

25

CHƯƠNG 2

Tiết 16:

Bài 11. Axit photphoric và muối photphat.

PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CỦA HỌC SINH THÔNG QUA

Tiết 17:

Bài 12. Phân bón hoá học.

HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN PHI KIM HOÁ HỌC LỚP 11 TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG

Tiết 18, 19:

Bài 13. Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và hợp chất.

Tiết 20:

Bài 14. Bài thực hành 2: Tính chất của một số hợp chất nitơ,

photpho.

Tiết 21:

2.1. Chuẩn kiến thức-kĩ năng [19] 2.1.1. Kiến thức HS biết và hiểu: - Vị trí, cấu tạo nguyên tử, TCHH, ứng dụng của nitơ, photpho, cacbon, silic.

- Thành phần, cấu tạo phân tử, TCVL, TCHH, ứng dụng, điều chế một số hợp chất của nitơ, photpho, cacbon, silic, một số phân bón hoá học...

Kiểm tra 1 tiết.

Tiết 22:

Bài 15. Cacbon.

Tiết 23, 24:

Bài 16. Hợp chất của cacbon.

Tiết 25:

Bài 17. Silic và hợp chất của silic.

Tiết 26:

Bài 19. Luyện tập: Tính chất của cacbon, silic và hợp chất.

2.3. Cơ sở xây dựng hệ thống bài tập phần phi kim hoá học lớp 11 trường trung học phổ thông, nhằm phát triển năng lực tự học của học sinh

2.1.2. Kĩ năng - Viết các PTHH của phản ứng trao đổi dưới dạng phân tử và ion, của phản ứng oxi hoá-khử...biểu diễn TCHH của nitơ, photpho, cacbon, silic và hợp chất của chúng.

- Từ vị trí, cấu tạo nguyên tử, thành phần và cấu tạo phân tử, dự đoán một số TCHH cơ bản của nitơ, photpho, cacbon, silic và một số hợp chất của chúng. Biết kiểm tra các dự đoán và kết luận về tính chất của chúng.

- Phân biệt một số hợp chất của nitơ, photpho, cacbon, silic dựa vào phản ứng

2.3.1. Nguyên tắc khi xây dựng hệ thống bài tập [5, tr. 99] Lựa chọn các bài tập tiêu biểu điển hình. Biên soạn hệ thống bài tập đa cấp để tiện cho sử dụng: + Sắp xếp theo từng dạng bài toán. + Xếp theo mức độ từ dễ đến khó.

Hệ thống bài tập phải bao quát hết các kiến thức cơ bản, cốt lõi nhất cần cung cấp cho HS. Tránh bỏ sót, trùng lặp, phần thì qua loa, phần thì quá kĩ.

hoá học đặc trưng.

- Thực hiện một số thí nghiệm đơn giản, dễ thực hiện để nghiên cứu TCHH của nitơ, photpho, cacbon, silic và một số hợp chất của chúng, một số phân bón hoá

Bài tập trong một học kỳ, một năm học phải kế thừa nhau, bổ sung lẫn nhau. Đảm bảo tính phân hoá, tính vừa sức với ba loại trình độ HS. Đảm bảo sự cân đối về thời gian học lý thuyết và làm bài tập. Không tham lam

học thông thường.

- Biết làm việc hợp tác với các HS khác để xây dựng kiến thức mới về nitơ,

bắt HS làm bài tập quá nhiều ảnh hưởng đến các môn học khác.

2.3.2. Quy trình xây dựng bài tập hoá học mới

photpho, cacbon, silic và hợp chất.

Xác định mục tiêu dạy học.

- Giải bài tập hoá học.

2.2. Phân phối chương trình phần phi kim hoá học lớp 11 THPT

Phân tích logic nội dung dạy học.

Xác định nội dung kiến thức có thể mã hoá thành bài tập.

Tiết 10:

Bài 7. Nitơ.

Tiết 11, 12:

Bài 8. Amoniac và muối amoni.

Tiết 13, 14:

Bài 9. Axit nitric và muối nitrat.

Tiết 15:

Bài 10. Photpho.

Diễn đạt các khả năng mã hoá nội dung kiến thức đó thành hệ thống nhiệm vụ cần thiết từ đó hình thành bài tập.

Giải bài tập, chỉnh sửa, hoàn chỉnh bài tập hoá học.

26

27

2.3.3. Chọn, chữa bài tập hoá học và xây dựng đề bài tập hoá học mới

- Trong quá trình chữa bài tập, cần lựa chọn các bài tập điển hình, các dạng bài tập bắt buộc. Từ việc kiểm tra, xác định được những HS còn yếu chưa làm được.

[11, tr. 163-166] Khi chọn bài tập, cần chú ý tới các yếu tố sau: a. Căn cứ trên khối lượng kiến thức HS đã nắm được để lựa chọn các bài tập phù hợp và HS có khả năng giải quyết được. b. Qua việc giải bài tập của HS có thể đánh giá được chất lượng học tập, phân loại được HS, kích thích được toàn lớp học (sử dụng xen kẽ giữa các loại bài toán khó, trung bình và dễ để HS khá không chủ quan mà HS kém cũng không nản). c. Căn cứ vào chương trình giảng dạy, nên xây dựng thành một hệ thống bài tập, phù hợp với mức độ của từng khối lớp; kết hợp với khâu ôn luyện thường xuyên để rèn kĩ năng, kĩ xảo cho HS trong việc giải bài tập. d. Chất lượng giải bài tập, hứng thú trong khi giải bài tập của HS được nâng lên rất nhiều nếu bài tập được chọn có chứa đựng các nội dung sau: - Gắn liền với các kiến thức khoa học về hoá học hoặc các môn học khác, gắn với thực tiễn sản xuất hoặc đời sống...

- Bài tập có thể giải theo nhiều cách, trong đó có cách giải ngắn gọn nhưng đòi hỏi HS phải thông minh hoặc có sự suy luận cần thiết thì mới giải được. e. Riêng về các bài tập lí thuyết, sau mỗi bài giảng cần rèn luyện cho HS có thói quen làm hết bài tập có trong sách giáo khoa.

Chữa bài tập: Tuỳ thuộc mục đích khác nhau, việc triển khai chữa bài tập có thể tiến hành như sau: a. Khi với mục đích chú trọng chất lượng: thường là khi chữa các bài kiểm tra viết, chữa các bài tập đã chọn lọc điển hình và yêu cầu HS chuẩn bị chu đáo trước.

Khi chữa, cần chú ý thực hiện các điểm sau: - Phải chữa rất chi tiết, trình bày rõ ràng, diễn đạt chính xác. Trong khi chữa, kết hợp chữa các lỗi điển hình của HS đã mắc phải.

- Phải hướng dẫn cho HS cách phân tích bài tập, chứ không chỉ đi sâu vào giải cụ thể. Trong quá trình chữa, nếu có những ví dụ về bài làm của HS mà từ việc phân tích sai mà dẫn đến giải sai thì càng tốt. Cách chữa như vậy sẽ rèn luyện tốt các kĩ năng, kĩ xảo giải bài tập của HS. 28

Bằng hình thức kiểm tra thường xuyên, lặp đi lặp lại, phụ đạo thêm... sẽ nâng dần chất lượng của HS toàn lớp. b. Khi chú trọng tới số lượng: để khuyến khích HS chăm chỉ học tập, lo lắng rèn luyện kĩ năng thường xuyên, đánh giá kịp thời chất lượng dạy và học.

Các hình thức: - Tiến hành vào đầu (hoặc cuối) giờ học, kiểm tra (kết hợp với chữa) nhiều HS cùng một lúc dưới các hình thức: viết trên bảng, kiểm tra viết trên giấy, trả bài miệng trước lớp...

- Kiểm tra bằng phiếu trắc nghiệm đối với một nhóm HS hoặc cả lớp: HS trả lời bằng cách điền vào phiếu học tập.

- Bài toán hoá học: các dạng bài toán cơ bản. Khi kĩ năng làm bài của HS được nâng lên, có thể bổ sung các bài toán khó hơn...

Xây dựng đề bài tập mới Ngoài vấn đề triệt để sử dụng các bài tập có sẵn trong sách giáo khoa, sách bài tập hoặc các tài liệu tham khảo khác, trong quá trình giảng dạy, người GV hoá học cần biết cách xây dựng một số đề bài tập mới phù hợp với đối tượng HS và quan trọng hơn cả là sự phù hợp với trình độ nhận thức của họ.

Có hai hình thức xây dựng các đề bài tập mới: - Xây dựng các bài tập tương tự với các bài tập hay ở trong sách giáo khoa hay các sách khác.

- Xây dựng các bài tập mới bằng cách phối hợp nhiều phần của các bài tập hay trong sách đã in hoặc của các bài tập học được của những người khác.

2.4. Xây dựng hệ thống bài tập phần phi kim hoá học lớp 11 trường trung học phổ thông nhằm phát triển năng lực tự học của học sinh 2.4.1. Hệ thống lí thuyết chương nitơ-photpho 2.4.1.1. Nitơ a. Vị trí - cấu hình electron nguyên tử - Vị trí: nitơ ở ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VA. - Cấu hình electron: 1s22s22p3.

29

- Công thức cấu tạo của phân tử N2: N≡N

* Tính bazơ yếu

b. Tính chất vật lí

 → NH +4 + OH - Tác dụng với nước: NH3 + H 2 O ← 

Ở điều kiện thường, nitơ là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ

Trong dung dịch, amoniac là bazơ yếu. Khí amoniac làm quì tím ẩm hóa xanh.

hơn không khí. Tan rất ít trong nước.

- Tác dụng với dung dịch muối: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

c. Tính chất hóa học

- Tác dụng với axit:

- Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học do có liên kết ba N≡N rất bền. Ở nhiệt độ cao, nitơ trở nên hoạt động hơn.

* Tính khử:

-3

0

+2

Pt,t 4 N H 3 + 5O 2  → 4 N O + 6H 2 O

d. Điều chế 0

-3

0

Tác dụng với kim loại:

t 3Mg + N 2  → Mg3 N 2 (magie nitrua)

Tác dụng với hiđro:

t ,p → N 2 + 3H 2 ← 2 N H 3 (amoniac)

0

0

-3

xt

* Tính khử 0

0

0

t 4 N H3 + 3O2  → 2 N 2 + 6H2 O

- Trong các phản ứng hóa học, nitơ thể hiện tính oxi hóa và tính khử. * Tính oxi hóa

NH3 (k) + HCl (k) → NH4Cl (r)

-3

t0

0

t ,xt,p  → 2NH 3 (k) ∆H < 0 N 2 (k) + 3H 2 (k) ← 

* Trong công nghiệp: 2. Muối amoni

Là chất tinh thể ion, gồm cation amoni NH +4 và anion gốc axit.

+2

 →2NO N 2 + O2 ← 

a. Tính chất vật lí: tất cả đều tan trong nước và điện li hoàn toàn thành ion.

Khí NO sinh ra kết hợp ngay với O2 không khí tạo ra NO2: +2

0

t * Trong phòng thí nghiệm: 2NH4Cl + Ca(OH)2  → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

b. Tính chất hóa học * Tác dụng với dung dịch kiềm

+4

2 N O + O2 → 2 N O2

0

t (NH4)2SO4 + 2NaOH  → Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

d. Điều chế Trong công nghiệp, nitơ được điều chế bằng cách chưng cất phân đoạn không

t NH +4 + OH -  → NH3↑ + H2O 0

* Phản ứng nhiệt phân

khí lỏng.

2.4.1.2. Amoniac và muối amoni

NH4Cl

1. Amoniac

0

t  → NH3 (k) + HCl (k) 0

t (NH4)2CO3  → NH3 (k) + NH4HCO3 (r)

a. Cấu tạo phân tử

0

t NH4HCO3  → NH3 (k) + CO2 (k) + H2O (k) 0

t NH4NO2  → N2 + 2H2O 0

t NH4NO3  → N2O + 2H2O

2.4.1.3. Axit nitric và muối nitrat

b. Tính chất vật lí NH3 là một chất khí không màu, mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí, tan

1. Axit nitric a. Cấu tạo phân tử

nhiều trong nước. c. Tính chất hóa học

- Trong phân tử HNO3, nguyên tố nitơ có số oxi hoá cao nhất là +5.

30

31

b. Tính chất vật lí

d. Điều chế

- Axit nitric tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.

Trong phòng thí nghiệm

- Axit nitric kém bền. Ngay ở điều kiện thường, khi có ánh sáng, bị phân huỷ một phần giải phóng khí NO2. Khí này tan trong dung dịch axit làm cho dung dịch có

NaNO3 (r) + H2SO4 (đặc)

0

t  →

Trong công nghiệp

màu vàng.

4NH3 + 5O2

- Axit nitric tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.

2NO + O2 → 2NO2

c. Tính chất hóa học

4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3.

Tính axit

HNO3 + NaHSO4

0

Pt , t  →

4NO + 6H2O

2. Muối nitrat

Axit nitric là một axit mạnh. Có đầy đủ tính chất hoá học của một axit.

Muối nitrat là muối của axit nitric.

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Thí dụ, natri nitrat (NaNO3), đồng (II) nitrat (Cu(NO3)2),...

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

a. Tính chất vật lí

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Tất cả các muối nitrat đều tan nhiều trong nước và là chất điện li mạnh.

Tính oxi hoá

NaNO3 → Na + + NO3-

- Axit nitric có tính oxi hoá mạnh. Tuỳ thuộc vào nồng độ của axit, độ mạnh yếu

b. Tính chất hoá học

của chất khử mà HNO3 có thể bị khử đến các sản phẩm khác nhau của nitơ.

- Muối nitrat của các kim loại hoạt động mạnh (kali, natri ...) bị phân huỷ thành

* Với kim loại

muối nitrit và oxi:

Kim loại + HNO3 → Muối nitrat (trừ Pt, Au)

+

sản phẩm khử +

(KL có số oxi hoá

H2 O

(NO2, NO, N2O,

cao nhất)

N2, NH4NO3)

Thông thường HNO3 đặc → NO2↑; HNO3 loãng → NO↑ 0

+5

+2

+4

Cu+ 4H N O3 (®Æc) → Cu(NO3 )2 + 2 N O2 + 2H2 O 0

+5

+2

+2

3Cu+ 8H N O3 (lo·ng) → 3Cu(NO3 )2 + 2 N O + 4H 2 O

Kim loại có tính khử mạnh Mg, Al, Zn → NO ↑, N2O↑, N2↑, NH4NO3 (dd) + Al, Fe, Cr bị thụ động hoá trong HNO3 đặc nguội. +5

0

+6

+4

* Với phi kim: S + 6HNO3 (®Æc) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O −2

+5

+6

+4

* Với hợp chất: H 2 S + 8H N O3 (®Æc) → H 2 S O4 + 8 N O2 + 4H 2 O

32

to

 →

2KNO2 + O2

- Muối nitrat của kẽm, sắt, chì, đồng,... bị phân huỷ thành oxit kim loại tương ứng, NO2 và O2:

2Cu(NO3)2

to

 →

2CuO + 4NO2 + O2

- Muối nitrat của bạc, vàng, thuỷ ngân,... bị phân huỷ thành kim loại tương ứng, khí NO2 và O2:

+ Sản phẩm khử:

2KNO3

2AgNO3

to

 →

2Ag + 2NO2 + O2

2.4.1.4. Photpho 1. Vị trí và cấu hình electron nguyên tử a. Vị trí: ô thứ 15, chu kì 3, nhóm VA. b. Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3.

2. Tính chất vật lí Photpho có hai dạng thù hình quan trọng là photpho trắng và photpho đỏ. Tùy vào điều kiện mà phopho trắng có thể chuyển thành photpho đỏ và ngược lại.

Photpho trắng kém bền hơn photpho đỏ. Để bảo quản photpho trắng người ta ngâm vào nước.

33

3. Tính chất hóa học

b. Điều chế

- Trong các hợp chất, photpho có các số oxi hóa -3, +3, +5.

* Trong công nghiệp

- Trong các phản ứng hóa học, photpho thể hiện tính oxi hóa và tính khử.

- Cho axit sunfuric đặc tác dụng với quặng apatit hoặc photphorit:

0

-3

0

t 2 P + 3Ca  → Ca 3 P2 (canxi photphua)

a. Tính oxi hóa:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (đặc)

0

t  →

2H3PO4 +

3CaSO4↓

- Để sản xuất axit photphoric với độ tinh khiết và nồng độ cao hơn, người ta điều

b. Tính khử

chế từ P

* Tác dụng với oxi 0

- Thiếu oxi:

4 P + 3O2  → 2 P2 O3

- Dư oxi:

t 4 P+ 5O2  → 2 P2 O5

0

0

4P

+3

t0

+

5O2

P2O5 +

+5

0

t  →

2P2O5

3H2O  → 2H3PO4

2. Muối photphat - Là muối của axit photphoric.

* Tác dụng với clo 0

0

+3

0

0

+5

- Thiếu clo:

t 2 P+ 3Cl2  → 2 P Cl3

- Dư clo:

t 2 P+ 5Cl2  → 2 P Cl5

- Được chia thành 3 loại

4. Trạng thái tự nhiên

Muối đihiđrophotphat

: NaH2PO4, NH4H2PO4, Ca(H2PO4)2…

Muối hiđrophotphat

: Na2HPO4, (NH4)2HPO4, CaHPO4…

Muối photphat trung hoà : Na3PO4, (NH4)3PO4, Ca3(PO4)2…

Trong tự nhiên, photpho không tồn tại dưới dạng tự do. Hai khoáng vật quan

- Nhận biết ion photphat

trọng của photpho là quặng photphorit Ca3(PO4)2 và quặng apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2.

Thuốc thử: dung dịch AgNO3.

2.4.1.5. Axit photphoric và muối photphat

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu vàng

1. Axit photphoric

3Ag + + PO 3-4 → Ag 3 PO 4 ↓ (màu vàng)

a. Tính chất hóa học

2.4.1.6. Phân bón hoá học

- Là một axit ba nấc, có độ mạnh trung bình. Có đầy đủ tính chất hóa học của một axit.

Phân bón hóa học là những hóa chất có chứa các nguyên tố dinh dưỡng, được bón cho cây nhằm nâng cao năng suất mùa màng.

 → H + + H 2 PO -4 H 3 PO 4 ← 

1. Phân đạm

 → H + + HPO 42H 2 PO-4 ← 

- Cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat NO3− và ion amoni NH 4+ .

- Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá theo % khối lượng nguyên tố nitơ.

 → H+ + PO3-4 HPO2-4 ← 

- Khi tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo lượng chất tác dụng mà tạo ra các muối khác nhau: H3PO4

+

NaOH

→

NaH2PO4

+

H2O

H3PO4

+

2NaOH

→

Na2HPO4

+

2H2O

H3PO4

+

3NaOH

→

Na3PO4

+

3H2O

34

a. Phân đạm amoni - Đó là các muối amoni: NH4Cl, (NH4)2SO4…

- Được điều chế bằng cách cho NH3 tác dụng với axit tương ứng.

2NH3

+

H2SO4

→

(NH4)2SO4

b. Phân đạm nitrat - Đó là các muối nitrat: NaNO3, Ca(NO3)2, NH4NO3 ...

35

- Được điều chế bằng phản ứng giữa axit HNO3 và muối cacbonat tương ứng.

CaCO3

+ 2HNO3

Ca(NO3)2 +

→

b. Phân phức hợp: Thí dụ: Phân amophot là hỗn hợp các muối NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 thu được

CO2↑ + H2O

c. Phân đạm urê: (NH2)2CO (chứa khoảng 46%N).

khi cho NH3 tác dụng với H3PO4.

- Được điều chế bằng cách cho NH3 tác dụng với CO2 ở 180-2000C và 200 atm.

5. Phân vi lượng: cung cấp cho cây các nguyên tố như bo, kẽm, mangan, đồng… ở

2NH3

+

CO2

0

t ,p   →

(NH2)2CO

dạng hợp chất.

+ H2O

2.4.2. Hệ thống bài tập nitơ-photpho [1]; [2]; [3]; [4]; [7]; [12]; [15]; [18]; [20];

- Trong đất urê dần chuyển thành muối cacbonat

[21]; [22]; [23]; [29]

(NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 2. Phân lân

2.4.2.1. Hệ thống bài tập tự luận BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH

- Phân lân cung cấp nguyên tố P cho cây dưới dạng ion photphat ( PO ).

34

- Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng P2O5 tương

Dạng 1. Hoàn thành phương trình hoá học

ứng với lượng P có trong thành phần của nó.

Bài tập 1. Hoàn thành các PTHH sau:

a. Supephotphat

a. Fe + HNO3 (loãng) → ? + NO↑ + ?

* Supephotphat đơn

b. Mg + HNO3 → ? + N2O↑ + ?

- Gồm hai muối: Ca(H2PO4)2 và CaSO4.

c. Fe3O4 + HNO3 (đặc, nóng) → ? + NO2↑ + ?

- Được điều chế bằng cách cho quặng photphorit hoặc apatit tác dụng với H2SO4

d. Fe3O4 + HNO3 → ? + NxOy↑+ ? e. Zn + HNO3 → ? + NO↑ + N2O↑ + ? biết tỉ lệ mol giữa NO và N2O là 1:1

đặc.

Ca3(PO4)2

+ 2H2SO4 (đặc)

→

Ca(H2PO4)2

+

CaSO4↓

Bài tập 2. Hoàn thành các PTHH sau dưới dạng phân tử và ion thu gọn:

* Supephotphat kép

tæ leä mol 1:2 a. H3PO4 + NaOH  →

tæ leä mol 2:3 b. H3PO4 + Ca(OH)2  →

- Là muối Ca(H2PO4)2.

tæ leä mol 1:2 c. H3PO4 + K3PO4  →

tæ leä mol 1:1 d. KH2PO4 + KOH  →

- Được điều chế qua hai giai đoạn

Dạng 2. Hoàn thành dãy chuyển hoá

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4

→ →

2H3PO4

+

3CaSO4↓

3Ca(H2PO4)2

Bài tập 3. Viết PTHH cho dãy chuyển hoá sau và cho biết những phản ứng nào thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử ?

b. Phân lân nung chảy

9 12  → NaNO3  → NaNO 2

2 3

10 13 N 2  → NH3  → NO  → NO 2  → HNO3  → Cu(NO3 ) 2  → CuO

3. Phân kali - Phân kali cung cấp nguyên tố K dưới dạng ion K+.

- Độ dinh dưỡng của phân K được đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng K2O tương ứng

1

AlN

6

7

8

11 14  → AgNO3  → Ag

4 5

NH 4Cl

với lượng K có trong thành phần của nó.

Bài tập 4. Viết PTHH cho dãy chuyển hoá sau:

4. Phân hỗn hợp - Phân phức hợp

1 2 3 4 5 6 P  → P2O5  → H3PO4  → Na 2 HPO4  → NaH 2 PO 4  → Na 3PO 4  → Ag3PO4 Bài tập 5. Cho các chất sau: Ca3(PO4)2, P2O5, P, H3PO4, NaH2PO4, NH4H2PO4,

a. Phân hỗn hợp: chứa N, P, K được gọi chung là phân NPK. Thí dụ: nitrophotka: (NH4)2HPO4 và KNO3.

36

37

Na3PO4, Ag3PO4. Hãy lập một dãy biến hoá biểu diễn quan hệ giữa các chất trên.

Bài tập 12. X là một loại phân đạm. Hoà tan hoàn toàn X vào nước thu được dung

Viết các PTHH và nêu rõ phản ứng thuộc loại nào ?

dịch X. Chia dung dịch X thành 2 phần:

Bài tập 6. Có các chất sau đây: NO2, NaNO3, HNO3, Cu(NO3)2, KNO2, KNO3. Hãy lập một dãy chuyển hoá biểu diễn mối quan hệ giữa các chất đó. Viết các PTHH và

Phần 1. Cho dung dịch NaOH vào, sau đó đun nóng, thấy thoát ra chất khí làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh.

Phần 2. Cho vụn đồng và dung dịch H2SO4 loãng vào, đun nóng, thấy thoát ra

ghi điều kiện phản ứng, nếu có.

Bài tập 7. Sơ đồ phản ứng sau cho thấy rõ vai trò của thiên nhiên và con người

chất khí không màu hoá nâu ngoài không khí.

trong việc chuyển nitơ từ khí quyển vào trong đất, cung cấp nguồn phân đạm cho

Xác định công thức của loại phân bón này. Viết PTHH của các phản ứng xảy ra.

cây cối

Bài tập 13. Nhiệt phân Cu(NO3)2 trong điều kiện không có không khí. Sau một thời +X +X +X+H 2O +Z  → NO  → NO2  → Y  → Ca(NO3 )2 (1) (2) (3) (4)

gian thu được chất rắn A1 và hỗn hợp khí A2.

Dẫn hỗn hợp khí A2 từ từ qua dung dịch NaOH loãng dư, các khí bị hấp thụ

N2 +H 2 (5)

+X (6)

+X (7)

+X+H 2O (8)

+M (9)

 → M → NO → NO2  → Y → NH 4 NO3 Hãy viết PTHH của các phản ứng trong sơ đồ chuyển hoá trên.

Bài tập 8. Xác định các chất X, Y, Z và viết PTHH theo sơ đồ được cho bên dưới +HCl  → khí Y +H O

+khí Y 2 khí X  → ureâ  →Z t0 , p cao

+NaOH → khí X

Bài tập 9. Xác định các chất A, B, C và viết PTHH theo sơ đồ được cho bên dưới  → C  → supephotphat ñôn Photpho  → A  →B  → amophot

Dạng 3. Xác định các chất Bài tập 10. Xác định các chất X, Y, Z, T trong sơ đồ phản ứng sau: Cu(NO3)2

0

t  →

X+Y+Z

hoàn toàn thu được dung dịch A3.

Hoà tan chất rắn A1 vào nước dư, thu được chất rắn A4 và dung dịch A5. Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch A5 thu được kết tủa A6 và dung dịch A7 chứa một chất tan.

Xác định thành phần của A1, A2, A3, A4, A5, A6, A7. Viết PTHH của các phản

ứng xảy ra.

Dạng 4. Nhận biết chất * Không giới hạn thuốc thử Bài tập 14. Bằng phương pháp hoá học, hãy phân biệt các dung dịch sau đựng trong các lọ riêng biệt: a. HNO3, NaNO3, HCl, NaCl, NaOH.

b. HNO3, H3PO4, NaCl, Na3PO4.

c. NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4.

d. Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3.

Bài tập 15. Phân biệt các chất khí sau đựng trong các bình riêng biệt: N2, H2, O2, CO2, NH3, SO2.

Y + Z + H2O → T

*Giới hạn thuốc thử

T + Cu → Cu(NO3)2 + Y + H2O

Bài tập 16. Có năm lọ không dán nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch của các chất

Bài tập 11. Xác định các chất X, Y, Z, T, A, B, C trong sơ đồ phản ứng sau, biết X là thành phần chính của quặng photphorit

sau đây: Al(NO3)3, NH4NO3, AgNO3, FeCl3, KOH. Không được dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy nêu cách phân biệt chất đựng trong mỗi lọ. Viết PTHH của các

X + H2SO4 → Y↓ + Z

X+Z→T

Z + NaOH → A + H2O

A + NaOH → B + H2O

phản ứng đã được dùng để nhận biết.

B + NaOH → C + H2O

38

39

Bài tập 17. Có năm lọ không dán nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch của các chất

Bài tập 25.

sau đây: NaOH, Ba(NO3)2, Na2CO3, HNO3, Na3PO4. Không được dùng thêm thuốc

a. Ở nhiệt độ thường, có hỗn hợp hai khí NO2 và N2O4 ở trạng thái cân bằng đựng

thử nào khác, hãy nêu cách phân biệt chất đựng trong mỗi lọ. Viết PTHH của các

trong một bình kín:

phản ứng đã được dùng để nhận biết.

2NO2 (k)

Bài tập 18. Có 4 lọ không dán nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch loãng của các

(màu nâu đỏ)

N2O4 (k)

∆H = -62,8 kJ

(không màu)

chất sau: H3PO4, BaCl2, Na2CO3, (NH4)2SO4. Chỉ sử dụng dung dịch HCl, hãy nêu

Màu sắc của hỗn hợp khí đó thay đổi như thế nào khi:

cách phân biệt chất đựng trong mỗi lọ. Viết PTHH của các phản ứng.

(1) Nhúng vào bình nước đá.

Bài tập 19. Phân biệt các dung dịch sau đựng trong các lọ riêng biệt: NaOH, HNO3,

(2) Nhúng vào bình nước sôi.

H2SO4, NaNO3, BaCl2, Na3PO4. Chỉ được dùng 1 thuốc thử, hãy nêu cách phân biệt

b) Cho cân bằng hoá học sau đây:

chất đựng trong mỗi lọ.

N2 + 3H2

Dạng 5. Điều chế và tách chất

2NH3

∆H < 0

Khi thay đổi áp suất, nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch như thế nào ?

Bài tập 20. Từ hiđro, clo, nitơ và các dụng cụ cần thiết, hãy viết các PTHH (có ghi

Dạng 7. Hoá học và thực tiễn cuộc sống

rõ điều kiện phản ứng) điều chế phân đạm amoni clorua.

Bài 26.

Bài tập 21. Cho hỗn hợp các khí sau: N2, CO2, SO2, Cl2, HCl. Làm thế nào để thu

a. Vì sao trong nước mưa ở các vùng công nghiệp thường có lẫn axit sunfuric và

được nitơ tinh khiết từ hỗn hợp trên. Giải thích cách làm và viết PTHH (nếu có).

axit nitric, nhưng trong nước mưa ở những vùng thảo nguyên cách rất xa vùng công

Dạng 6. Hiện tượng và giải thích hiện tượng

nghiệp vẫn có lẫn một ít axit nitric.

Bài tập 22. Trình bày hiện tượng và viết PTHH khi:

b. Giải thích câu ca dao:

a. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3. b. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. c. Cho kim loại Ba vào dung dịch (NH4)2CO3.

“Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên” c. Vì sao khi trộn phân đạm amoni sunfat, amoni nitrat hoặc nước tiểu với vôi hay

Bài tập 23. Trình bày hiện tượng xảy ra khi bịt hai đầu một ống thuỷ tinh bằng

tro bếp đều bị mất đạm.

bông tẩm dung dịch HCl đặc và NH3 đặc. Viết PTHH.

d. Giải thích hiện tượng “ma trơi”.

Bài tập 24. Giải thích hiện tượng của thí nghiệm sau:

Bài tập 27. Hãy diễn giải các thông tin có trên bao phân sau:

Thí nghiệm 1: Cho kim loại Cu vào dung dịch KNO3 không thấy xảy ra phản ứng.

Thí nghiệm 2: Cho kim loại Cu vào dung dịch HCl và đun nóng, không thấy xảy ra phản ứng.

Thí nghiệm 3: Trộn các chất thu được ở thí nghiệm 1 và 2 với nhau, thấy bột Cu tan dần, xuất hiện dung dịch màu xanh và có khí màu nâu bay ra ở miệng ống.

Viết PTHH.

40

41

Dạng 8. Hoá học và thực hành thí nghiệm

b. Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng.

Bài tập 28. Trong phòng thí nghiệm có sẵn các chất rắn: NH4Cl, CaO, KMnO4. Với

Bài tập 37. Hoà tan 7,04 gam kim loại M bằng dung dịch HNO3 dư thu được 4,928

các dụng cụ sẵn có ở phòng thí nghiệm, hãy thiết kế một thí nghiệm chứng minh

lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Xác định tên của kim loại M.

NH3 có tính khử.

Bài tập 38. Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit MO (M có BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG

Dạng 1. Bài tập tổng hợp amoniac

hoá trị không đổi) bằng dung dịch HNO3 đặc nóng (lấy dư) thu được 4,48 lít khí NO2 (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với NaOH dư thu được 19,6

Bài tập 29. Tính thể tích khí amoniac thu được từ 2 lít nitơ và 3 lít hiđro. Biết hiệu

gam kết tủa Y. Lọc lấy kết tủa, sau đó nhiệt phân hoàn toàn Y thu được 16 gam chất

suất phản ứng là 25%. Các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

rắn. Xác định thành phần hỗn hợp ban đầu và tính m.

Bài tập 30. Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với H2 bằng 3,6. Sau khi tiến

Bài tập 39. Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp A gồm Fe3O4 và FeS2 trong 63

hành phản ứng tổng hợp amoniac trong bình kín (có xúc tác bột Fe) thu được hỗn

gam dung dịch HNO3 theo các phản ứng

hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 4,0. Tính hiệu suất tổng hợp NH3.

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O

Dạng 2. Bài tập axit nitric

FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 ↑ + H2SO4 + H2O

Bài tập 31. Để hoà tan hoàn toàn 9,6 gam Cu cần dùng vừa đủ 500 ml dung dịch

Thể tích khí NO2 thoát ra là 1,568 lít (đo ở đktc).

HNO3 C (mol/l). Sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí NO (đktc) (sản phẩm

Dung dịch thu được cho tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết

khử duy nhất). Tính C và V ?

tủa đem nung đến khối lượng không đổi, được 9,76 gam chất rắn.

Bài tập 32. Hoà tan hoàn toàn 7,48 gam hỗn hợp Cu và Ag bằng dung dịch HNO3

Tính số gam mỗi chất trong A và nồng độ phần trăm của dung dịch HNO3 (giả sử

đặc, nóng, dư thu được 4,704 lít khí NO2 (đktc). Tính khối lượng muối thu được.

HNO3 không bị mất do bay hơi trong quá trình phản ứng).

Bài tập 33. Hoà tan hoàn toàn 15,525 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu

Dạng 3. Bài tập về muối nitrat

được dung dịch X và 0,672 lít khí N2 (đktc). Tính khối lượng muối thu được khi cô

Bài tập 40. Nung 34,0 gam AgNO3 trong bình kín không chứa không khí, sau một

cạn dung dịch X.

thời gian thu được 27,8 gam chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Hấp thụ Y vào nước để

Bài tập 34. Cho 9,6 gam Cu vào 500 ml dung dịch gồm NaNO3 0,4M và H2SO4

được 100 ml dung dịch Z. Xác định thành phần của chất rắn X và pH dung dịch Z.

0,4M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được sản phẩm khử duy nhất là khí

Bài tập 41. Khi nhiệt phân hoàn toàn 28,2 gam muối nitrat của kim loại M thu được

NO. Tính thể tích khí NO (đktc) và khối lượng muối thu được.

12,0 gam oxit kim loại. Xác định công thức của muối nitrat.

Bài tập 35. Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 6,4 gam hỗn hợp chất rắn X.

Dạng 4. Bài tập về photpho và hợp chất

Hòa tan hết hỗn hợp X trong lượng dư dung dịch HNO3 đặc nóng, thu được 4,48 lít

Bài tập 42. Cho 150 ml dung dịch NaOH 1,0M vào 120 ml dung dịch H3PO4 1,0M.

một chất khí có màu nâu đỏ (ở đktc). Tính m.

Muối nào được tạo thành và khối lượng muối là bao nhiêu ?

Bài tập 36. Cho 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với

Bài tập 43. Đốt cháy hoàn toàn 4,65 gam P trong oxi dư. Lấy chất rắn thu được cho

dung dịch HNO3 1,0 M (đã được lấy dư 5% so với lượng phản ứng), thu được 8,96

tác dụng với 330 ml dung dịch NaOH 1,0M. Tính khối lượng muối thu được.

lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. a. Tính khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch X.

42

43

Bài tập 44. Cho 49 gam dung dịch H3PO4 20% tác dụng với V ml dung dịch NaOH

C. N2 có khối lượng mol gần bằng khối lượng mol của không khí.

2,0M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cô cạn dung

D. N2 là chất khí không màu.

dịch X, thu được 20,4 gam chất rắn. Xác định giá trị của V.

Câu 5. Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm về tính tan của khí X trong nước:

Bài tập 45. Cho m gam dung dịch H3PO4 20% tác dụng với 300 ml dung dịch

Khí X có thể là

NaOH 1,0 M và KOH 2,0 M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung

A. HCl.

dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được 58,8 gam muối. Xác định giá trị của m.

B. NH3.

Dạng 5. Bài tập về phân bón hoá học

C. SO2.

Bài tập 46. Trên thị trường, phân urê thường được bán với quy cách đóng gói 50

D. Cl2.

kg/bao với %N = 46,3%. Đối với các giống lúa ngắn ngày cần trung bình 110 kg

đạm/ha. Tuy nhiên, trong thực tế, cây lúa chỉ hút được khoảng 2/3 lượng phân bón, còn lại bị trôi theo nước, bốc hơi và tồn dư trong đất. Nếu một người canh tác 10 hecta lúa thì cần sử dụng bao nhiêu bao phân urê ?

Câu 6. Hình vẽ bên dưới mô tả ba cách thu khí thường được sử dụng trong phòng

Bài tập 47. Một mẫu supephotphat đơn chứa 30,15% Ca(H2PO4)2 còn lại là CaSO4.

thí nghiệm:

Tính tỉ lệ % P2O5 trong mẫu supephotphat đơn trên.

2.4.2.2. Hệ thống bài tập trắc nghiệm Câu 1. Photpho là nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 15. Cấu hình electron nguyên tử photpho là

A. [Ne]3s23p3.

B. [Ne]3s23p5.

Câu 2. Nitơ có hai đồng vị bền là

14 7

C. [Ar]3s23p3.

N và 157 N trong đó

D. [Ne]3s23p4.

14 7

N chiếm 99,634% tổng

số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của nitơ là

A. 14,004.

B. 14,005.

C. 15,0003.

D. 14,000.

Câu 3. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử X là 46, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Nguyên tử X có số khối bằng

A. 31.

B. 14.

C. 32.

D. 15.

Câu 4. Trong phòng thí nghiệm, nitơ thường được điều chế bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch bão hoà của NH4Cl và NaNO3. Khí nitơ sinh ra thường được thu bằng phương pháp đẩy nước, vì

Phát biểu đúng liên quan đến các hình vẽ này là A. Phương pháp theo cách (1) có thể áp dụng để thu các khí H2, SO2, Cl2, NH3.

B. Phương pháp theo cách (1), (3) đều có thể áp dụng để thu các khí NH3, H2, N2.

C. Phương pháp theo cách (2) có thể áp dụng thu các khí CO2, N2, SO2, Cl2.

D. Phương pháp theo cách (3) có thể áp dụng để thu các khí O2, H2, N2.

Câu 7. Trong công nghiệp như luyện kim, thực phẩm, điện tử... sử dụng nitơ làm môi trường trơ. Nguyên nhân khiến nitơ “trơ”, ít tham gia các phản ứng hoá học ở

điều kiện thường là do A. nitơ có kích thước nhỏ.

B. nitơ có độ âm điện lớn.

C. phân tử nitơ có liên kết ba rất bền.

D. nitơ nằm ở nhóm VA.

Câu 8. Cho các chất sau: N2, NH3, NO, NO2, HNO3, NH4Cl, Mg3N2, KNO3, N2O,

A. N2 có liên kết ba rất bền.

NaNO2. Số oxi hoá của nguyên tố N trong các chất trên lần lượt là

B. N2 tan rất ít trong nước.

A. 0; -3; +2; +4; +5; -3; -3; +5; +1; +3.

44

B. 0; -3; +3; +4; +5; -3; +3; +5; +1; +3.

45

C. 0; +3; +2; +4; +5; +3; -3; +4; +1; +3.

D. 0; -3; +4; +4; +4; +5; -3; +5; +1; +5.

0

t  → 2NO và N2 + 3Ca Câu 9. Cho các phản ứng sau: N2 + O2 ← 

0

t  →

Ca3N2.

A. thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

B. chỉ thể hiện tính oxi hóa.

C. chỉ thể hiện tính khử.

D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

Câu 10. Nitơ phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra B. H2, O2.

C. Li, H2, Al.

D. O2, Ca, Mg.

B. Li2N3 và Al2N3. C. Li3N2 và Al3N2.

D. LiN3 và Al3N.

1. Amoniac tan nhiều trong nước.

2. Amoniac nhẹ hơn không khí.

6. Đốt cháy khí amoniac trong oxi dư thu được khí NO. B. 4.

C. 5.

D. 2.

Câu 18. Sục từ từ đến dư khí NH3 vào các dung dịch sau: Al(NO3)3, HCl, H2SO4,

B. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

FeCl2, FeCl3, NaNO3, Na2SO4. Số trường hợp có kết tủa xuất hiện là

C. đun dung dịch NaNO2 và dung dịch NH4Cl bão hòa.

A. 3.

D. đun nóng Mg với dung dịch HNO3 loãng.

Câu 13. Từ 2 lít nitơ và 8 lít hiđro, người ta có thể thu được bao nhiêu lít amoniac với hiệu suất tổng hợp amoniac là 25% (các khí đo trong cùng điều kiện)?

C. 4 lít.

B. 2 lít.

4. Dung dịch amoniac làm xanh quỳ tím.

A. 3.

A. nhiệt phân muối NH4NO3 đến khối lượng không đổi.

D. 1 lít.

Câu 14. Một hỗn hợp khí gồm 1 mol N2 và 4 mol H2. Cho hỗn hợp đi qua chất xúc tác nung nóng thu được hỗn hợp mới có tỉ khối so với hiđro là 4,0. Hiệu suất của

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Câu 19. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 và lắc đều dung dịch. Quan sát thấy

A. có kết tủa keo màu trắng tạo thành, kết tủa không tan khi nhỏ dư dung dịch NH3.

B. có kết tủa màu trắng hơi xanh, để ngoài không khí chuyển dần sang màu nâu đỏ.

C. lúc đầu có kết tủa keo màu trắng, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch không màu.

phản ứng đã xảy ra là B. 25,5%.

C. 30,5%.

D. 20,0%.

Câu 15. Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với H2 bằng 3,6. Sau khi tiến hành phản ứng tổng hợp amoniac trong bình kín (có xúc tác bột Fe) thu được 4,5 lít hỗn hợp khí Y. Làm lạnh hỗn hợp Y, thu được hỗn hợp khí Z có thể tích là 4,0 lít. Thể tích các khí đo trong cùng điều kiện. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là A. 30,5%.

Có các phát biểu sau về NH3

Số phát biểu đúng là

Câu 12. Trong công nghiệp, N2 được sản xuất bằng cách

A. 25,0%.

D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

5. Amoniac có thể khử được hiđro clorua.

Câu 11. Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là

A. 3 lít.

C. chỉ thể hiện tính khử.

3. Có thể thu khí amoniac bằng phương pháp đẩy nước.

hợp chất khí ?

A. Li3N và AlN.

B. chỉ thể hiện tính oxi hóa.

Câu 17.

Trong hai phản ứng trên thì nitơ

A. Li, Mg, Al.

A. thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

B. 24,5%.

D. 25,0%.

C. 20,8%.

Câu 16. Cho các phản ứng sau: 4NH3 + 3O2 và 2NH3 + 2Na

0

t  →

2N2 + 6H2O

t  → 2NaNH2 0

+ H2

D. có kết tủa keo màu trắng, có khí màu nâu đỏ thoát ra.

Câu 20. Nhúng đũa thuỷ tinh thứ nhất vào bình đựng dung dịch HCl đặc và đũa thuỷ tinh thứ hai vào bình đựng NH3 đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

A. khói màu trắng.

B. khói màu tím.

C. khói màu nâu.

Câu 21. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí NH3 bằng cách A. cho N2 tác dụng với H2.

B. nhiệt phân muối NH4Cl.

C. đun nóng muối amoni với Ca(OH)2.

D. nhiệt phân muối NH4NO3.

Trong hai phản ứng trên thì NH3

46

D. khói màu vàng.

47

Câu 22. Cho thí nghiệm được mô tả như hình vẽ bên dưới

C. dung dịch BaCl2.

D. dung dịch NaOH.

Câu 26. Phương trình hoá học nào không đúng ?

A. NH4Cl

0

t  →

C. NH4NO2

t0

NH3 + HCl.

 →

N2 + 2H2O.

B. NH4HCO3

t  →

D. NH4NO3

t0

0

NH3 + CO2 + H2O.

 → NH3

+ HNO3.

Câu 27. Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở ?

B. NH4HCO3.

A. NH4Cl.

C. CaCO3.

D. NH4NO2.

Câu 28. Cho 250 ml dung dịch NaOH 0,1M tác dụng với 100 ml dung dịch (NH4)2SO4 0,1M, đun nóng. Thể tích khí thoát ra (đktc) là

A. 0,448 lít.

Dung dịch X có thể là

A. dung dịch NH3.

B. dung dịch Ca(HCO3)2.

C. dung dịch HCl.

D. dung dịch NH4NO3.

Câu 23. Cho các phát biểu sau về muối amoni

C. 0,336 lít.

D. 0,560 lít.

Câu 29. Thể tích N2 (đktc) thu được khi nhiệt phân hoàn toàn 6,4 gam NH4NO2 là A. 1,12 lít.

C. 2,24 lít.

B. 3,36 lít.

D. 4,48 lít.

Câu 30. Cho HNO3 tác dụng với các chất: Mg, Al2O3, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe(NO3)2, FeS, FeS2, C. Số phản ứng oxi hoá-khử xảy ra là

1. Muối amoni kém bền với nhiệt.

A. 9.

2. Các muối amoni đều dễ tan trong nước.

B. 7.

C. 10.

D. 8.

Câu 31. Dãy gồm tất cả các kim loại bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc,

3. Muối amoni là chất điện li yếu.

nguội ?

4. Muối NH4NO3 có thể dùng để tạo độ xốp cho bánh.

5. Phản ứng nhiệt phân NH4Cl, NH4HCO3 và NH4NO2 đều không phải là phản ứng oxi hoá-khử.

A. Cu, Ag, Pb.

C. Fe, Al, Cr.

B. Fe, Cu, Cr.

D. Zn, Pb, Mg.

Câu 32. Cho PTHH sau (chưa cân bằng PTHH): FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + CO2 + H2O

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 0,224 lít.

B. 1.

C. 3.

D. 4.

Câu 24. Phương pháp nhận biết muối amoni là đun nóng dung dịch muối amoni với dung dịch kiềm. Hiện tượng xảy ra là

Nếu số mol FeCO3 là 0,15 thì số mol NO và HNO3 phản ứng lần lượt là A. 0,15 và 0,5.

B. 0,01 và 0,1.

Câu 33. Cho phản ứng:

A. tạo khói màu trắng.

C. 0,2 và 0,6.

D. 0,05 và 0,5.

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O.

Tổng hệ số của các sản phẩm là (hệ số các chất là các số nguyên, tối giản)

B. thoát ra chất khí có màu nâu đỏ.

C. thoát ra chất khí không màu, có mùi khai.

D. thoát ra chất khí không màu, không mùi.

Câu 25. Để phân biệt các dung dịch đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn là MgCl2, H2SO4, HCl, NH4Cl, (NH4)2SO4, AlCl3 ta có thể dùng

A. dung dịch Ba(OH)2.

B. dung dịch AgNO3.

48

A. 26.

B. 20.

C. 38.

D. 28.

Câu 34. Trong phòng thí nghiệm, khi tiến hành thí nghiệm kim loại Cu với HNO3 thường giải phóng khí NO2, là một khí độc. Để xử lí khí này, người ta thường A. nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.

49

B. nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch NaCl.

C. 6,40 gam và 3,66 gam.

C. nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch HCl loãng.

Câu 40. Cho 9,6 gam bột Cu vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO3 1,0M và HCl

D. nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch Ca(OH)2.

2,5M. Đun nóng, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thể tích khí NO (sản phẩm

Câu 35. Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm người ta dùng

khử duy nhất, ở đktc) thoát ra là

A. NaNO3 rắn và H2SO4 đặc.

B. NaNO3 rắn và HCl.

A. 2,24 lít.

C. NO2 với O2 và H2O.

D. NaNO2 rắn và H2SO4 đặc.

Câu 41. Để điều chế 20 kg dung dịch HNO3 30,0% bằng phương pháp oxi hóa

Câu 36. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm

D. 3,20 gam và 6,96 gam.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 5,60 lít.

NH3, thể tích khí NH3 (đktc) tối thiểu cần dùng là A. 2240,0 lít.

B. 2133,3 lít.

C. 3360,0 lít.

D. 4480,0 lít.

Câu 42. Hoà tan hoàn toàn 57,2 gam hỗn hợp Fe, Cu, Ag bằng dung dịch HNO3 loãng dư thu được 8,96 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Sau khi phản

ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 131,6.

B. 82,0.

C. 135,1.

D. 100,3.

Câu 43. Hoà tan hoàn toàn 1,68 gam kim loại M cần dùng vừa đủ 180ml HNO3 1,0M thu được 448 ml khí NO (là chất khí duy nhất, ở đktc). Kim loại M là

C. Mg.

Phát biểu không đúng về quá trình điều chế là:

A. Zn.

B. Cu.

D. Fe.

A. Có thể thay thế H2SO4 đặc bởi HCl đặc.

Câu 44. Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu

B. Dùng nước đá để ngưng tụ hơi HNO3.

được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ

C. Đun nóng bình phản ứng để tốc độ phản ứng tăng.

khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam

D. HNO3 là một axit có nhiệt độ sôi thấp nên dễ bay hơi khi đun nóng.

chất rắn khan. Giá trị của m là

Câu 37. Hoà tan hoàn toàn 9,6 gam Cu bằng dung dịch HNO3 loãng. Thể tích khí

A. 97,98.

NO (đktc) thu được là

Câu 45. Dãy gồm tất cả các chất khi bị nhiệt phân đều tạo muối muối nitrit và O2 ?

B. 106,38.

C. 38,34.

D. 34,08.

A. Cu(NO3)2, AgNO3, Mg(NO3)2.

B. Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3.

Câu 38. Hòa tan hoàn toàn 1,76 g hỗn hợp Cu và CuO cần dùng vừa đủ V ml dung

C. NaNO3, Ca(NO3)2, KNO3.

D. Ca(NO3)2, NaNO3, Mg(NO3)2.

dịch HNO3 1,0M, thoát ra 224 ml khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị

Câu 46. Nhiệt phân hoàn toàn Pb(NO3)2 thu được các sản phẩm là

của V là

A. Pb(NO2)2, O2.

A. 60.

Câu 47. Khi nhiệt phân hoàn toàn Hg(NO3)2 thu được các sản phẩm là

A. 1,12 lít.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

B. 65.

C. 50.

D. 2,24 lít.

D. 68.

B. PbO, NO2, O2.

C. Pb, NO2, O2.

D. Pb, NO, O2.

Câu 39. Cho 10,16 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu

A. Hg, NO2, O2.

được 2,464 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Khối lượng của Cu và Fe

Câu 48. Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 trong không khí thu được sản phẩm gồm

trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

A. FeO, NO2, O2.

A. 9,60 gam và 0,56 gam.

B. Hg(NO2)2, O2.

C. HgO, NO2, O2.

C. Fe2O3, NO2, O2.

B. Fe2O3, NO2.

B. 4,56 gam và 5,60 gam.

50

51

D. Hg, NO, O2.

D. Fe, NO2, O2.

Câu 49. Cho các phản ứng sau:

5. Cho Al2O3 vào dung dịch hỗn hợp HCl, KNO3.

t (1) Cu(NO3)2  →

6. Cho FeS vào dung dịch HNO3.

t (2) NH4NO2  →

0

0

Pt ,850 −900 C (3) NH3 + O2  →

t (4) NH3 + Cl2  →

t (5) NH4Cl  →

t (6) NH3 + CuO  →

0

0

0

0

Các phản ứng tạo khí N2 là

A. (2), (4), (6).

Số trường hợp có khí thoát ra là A. 6.

C. 5.

B. 3.

D. 4.

Câu 55. Cho sơ đồ phản ứng sau (mỗi dấu mũi tên ứng với một PTHH): 0

B. (1), (2), (5).

C. (1), (3), (4).

D. (3), (5), (6).

Câu 50. Để nhận biết ion NO3− người ta thường dùng Cu và H2SO4 loãng và đun

+H 2 +O2 +O2 +O 2 +H 2 O +CuO t N 2  → NH 3  → NO  → NO 2  → HNO 3  → Cu(NO3 ) 2  → CuO

Số phản ứng oxi hoá-khử là A. 2.

nóng, vì A. phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm.

B. phản ứng tạo ra dung dịch có màu vàng nhạt.

B. 3.

D. 5.

C. 4.

Câu 56. Cho các phản ứng sau: (1) Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O (2) S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

C. phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh.

D. phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không

(3) 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 0

t (4) 2NaNO3  → 2NaNO2 + O2

khí.

Câu 51. Nhiệt phân 34,0 gam AgNO3 sau một thời gian thì dừng lại, để nguội, đem

Số phản ứng oxi hoá-khử là

cân thấy khối lượng chất rắn còn lại là 27,8 gam. Phần trăm khối lượng AgNO3 bị

A. 1.

nhiệt phân là

Câu 57. Cho sơ đồ phản ứng sau:

A. 50,0%.

B. 75,0%.

C. 75,5%.

D. 80,0%.

C. 3.

B. 2.

1. NH4Cl

0

t  →

A+B

2. A + O2

0

Pt , t  →

D. 4.

C+D

4. E + O2 + D → G

Câu 52. Nhiệt phân Fe(NO3)3 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời

3. C + O2 → E

gian thu được hỗn hợp khí X và thấy khối lượng chất rắn giảm 32,4 gam so với ban

5. A + G → H

đầu. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 600 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có

Phân tử khối của H là

pH bằng

A. 80.

A. 2.

Câu 58. Cho sơ đồ nhận biết các dung dịch X, Y, Z, T, M như sau

B. 3.

C. 4.

D. 1.

B. 36,5.

C. 28.

D. 63.

X

Y

Z

T

M

Quì tím

Hoá đỏ

Hoá đỏ

Hoá đỏ

Không

Không

đổi màu

đổi màu

Dung dịch

Không

K ế t tủ a

Không

Không

Kết tủa

1. Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp NaHSO4, KNO3.

Ba(OH)2

hiện tượng

trắng

hiện tượng

hiện tượng

trắng

2. Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp HCl, KNO3.

Kim loại

Khí

Không

Không

Không

Không

3. Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl.

Cu

màu nâu

hiện tượng

hiện tượng

hiện tượng

hiện tượng

Câu 53. Nhiệt phân hoàn toàn 22,68 gam muối nitrat của kim loại M thu được 9,72 gam oxit kim loại. M là

A. Zn.

B. Cu.

C. Fe.

Câu 54. Tiến hành các thí nghiệm sau:

D. Pb.

4. Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3.

52

53

Câu 63. Magie photphua có công thức là

Dung dịch X, Y, Z, T, M lần lượt là

A. HNO3, H2SO4, HCl, NaNO3, Na2SO4.

B. H2SO4, HNO3, HCl, Na2SO4, NaNO3.

A. Mg2P2O7.

B. Mg3P2.

C. H2SO4, HNO3, HCl, NaNO3, Na2SO4.

D. HNO3, H2SO4, HCl, Na2SO4, NaNO3.

Câu 64. Hai khoáng vật chứa photpho là

C. Mg2P3.

D. Mg3(PO4)2.

Câu 59. Cho các phát biểu sau

A. apatit và photphorit.

B. photphorit và cacnalit.

1. Photpho trắng và photpho đỏ là hai trong các dạng thù hình của photpho.

C. apatit và đolomit.

D. photphorit và đolomit.

2. Photpho trắng có cấu trúc polime; photpho đỏ có cấu trúc mạng tinh thể phân tử.

Câu 65. Chọn công thức đúng của quặng photphorit là

3. Photpho trắng không tan trong nước, tan trong một số dung môi hữu cơ; photpho

A. Ca3(PO4)2.

đỏ không tan trong các dung môi thông thường.

Câu 66. Cho các dung dịch HNO3, H3PO4, HCl lần lượt tác dụng với Mg, Cu, CuO,

4. Photpho trắng hoạt động hoá học mạnh hơn photpho đỏ.

dung dịch NaOH, dung dịch AgNO3, dung dịch Na2CO3. Số phản ứng xả y ra là

0

5. Photpho trắng bốc cháy ở nhiệt độ trên 40 C; photpho đỏ bốc cháy ở nhiệt độ trên 0

C. 3Ca3(PO4)2.CaF2.

B. Ca(PO3)2.

A. 14.

B. 15.

C. 13.

D.CaP2O7.

D. 16.

250 C.

Câu 67. Có ba lọ riêng biệt đựng ba dung dịch không màu, mất nhãn là NaOH,

6. Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt trong không khí.

HCl, HNO3, Na3PO4. Chỉ dùng một thuốc thử nào dưới đây để phân biệt được ba

7. Photpho tác dụng với oxi tạo điphopho pentaoxit khi thực hiện phản ứng trong

dung dịch trên ?

điều kiện thiếu oxi.

A. Giấy quỳ tím.

B. Dung dịch BaCl2.

Số phát biểu đúng là

C. Dung dịch AgNO3.

D. Dung dịch phenolphtalein.

A. 2.

C. 4.

B. 3.

D. 5.

Câu 60. Chọn phát biểu đúng

Câu 68. Để nhận biết ion photphat, người ta thường dùng thuốc thử AgNO3, bởi vì A. tạo ra khí có màu nâu.

A. Photpho trắng tan trong nước, không độc.

B. tạo ra kết tủa có màu vàng.

B. Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước.

C. tạo ra dung dịch có màu vàng.

C. Ở điều kiện thường photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ.

D. tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

D. Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt trong bóng tối.

Câu 69. Tiến hành các thí nghiệm sau

Câu 61. Ở điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là do

2. Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2.

A. độ âm điện của photpho lớn hơn của nitơ.

3. Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch BaCl2.

1. Cho dung dịch NH3 vào dung dịch Al(NO3)3.

B. ái lực electron của photpho lớn hơn của nitơ.

4. Cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch BaCl2.

C. liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn trong phân tử nitơ.

5. Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4.

D. tính phi kim của nguyên tử photpho mạnh hơn của nitơ.

6. Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Na3PO4.

Câu 62. Photpho thể hiện tính oxi hoá trong phản ứng nào dưới đây ?

A. 2P + 3Ca

Ca3P2.

B. 4P + 5O2

C. P + 5HNO3 (đặc) → H3PO4 + 5NO2 + H2O.

D. 2P + 3Cl2

t0

 →

54

t0

 → t0

 →

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được kết tủa là

B. 3.

2P2O5.

A. 2.

2PCl3.

Câu 70. Cho sơ đồ chuyển hoá

C. 5.

55

D. 4.

+H3PO4 +KOH +KOH P2O5  → X  → Y  →Z

A. P.

Các chất X, Y, Z lần lượt là

C. PO34− .

B. P2O5.

D. H3PO4.

Câu 79. Độ dinh dưỡng của phân kali được đáng giá bằng % của B. K+.

A. K3PO4, K2HPO4, KH2PO4.

B. KH2PO4, K2HPO4, K3PO4.

A. K.

C. K3PO4, KH2PO4, K2HPO4.

D. KH2PO4, K3PO4, K2HPO4.

Câu 80. Phân nào sau đây có hàm lượng đạm cao nhất ?

C. K2O.

D. KCl.

Câu 71. Cho 150 ml dung dịch NaOH 1,0M tác dụng với 120 ml dung dịch H3PO4

A. (NH2)2CO.

1,0M. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa chất tan là

Câu 81. Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A. NaH2PO4 và Na2HPO4.

B. NaH2PO4 và Na3PO4.

A. Phân urê có công thức là (NH4)2CO3.

C. Na2HPO4 và Na3PO4.

D. Na3PO4.

B. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK.

B. (NH4)2SO4.

C. NH4Cl.

D. NH4NO3.

Câu 73. Cho 170 ml dung dịch NaOH 1,0M tác dụng với 150 ml dung dịch H3PO4

C. Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat ( NO3− ) và ion amoni

1M. Cô cạn dung dịch thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam

( NH 4+ ).

chất rắn. Giá trị của m là A. 24,60.

B. 9,30.

D. 18,44.

C. 20,00.

Câu 74. Đốt cháy hoàn toàn 3,875 gam photpho trong oxi lấy dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1,0 M. Sau phản ứng trong dung dịch thu được có muối

A. NaH2PO4 và Na2HPO4.

B. Na2HPO4 và Na3PO4.

C. NaH2PO4 và Na3PO4.

D. Na3PO4.

Câu 75. Cho m gam dung dịch H3PO4 49% tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 5M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được 0,765m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 40,0.

B. 30,6.

C. 35,8.

D. 37,1.

Câu 76. Hoà tan hoàn toàn m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa 2,1034m gam muối. Tỉ lệ mol của P2O5 và NaOH là

A. 0,214.

B. 0,286.

C. 0,429.

D. 0,143.

Câu 77. Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho rồi cho toàn bộ sản phẩm tác dụng với 355 ml dung dịch NaOH 2,0M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được 6m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 9,3.

C. 6,2.

B. 12,4.

Câu 78. Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng % của

56

D. 3.1.

D. Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3.

Câu 82. Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của A. (NH4)2HPO4 và KNO3.

B. (NH4)2HPO4 và NaNO3.

C. (NH4)3PO4 và KNO3.

D. NH4H2PO4 và KNO3.

Câu 83. Cho các mẫu phân đạm sau: amoni sunfat, amoni clorua, natri nitrat. Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt các mẫu phân đạm trên?

A. Dung dịch NaOH.

B. Dung dịch Ba(OH)2.

C. Dung dịch NaCl.

D. Dung dịch CaCl2.

Câu 84. Không nên bón phân đạm cùng với vôi vì ở trong nước A. phân đạm làm kết tủa vôi.

B. phân đạm phản ứng với vôi tạo khí NH3 làm mất tác dụng của đạm.

C. phân đạm phản ứng với vôi và toả nhiệt làm cây trồng bị chết vì nóng.

D. cây trồng không thể hấp thụ được đạm khi có mặt của vôi.

Câu 85. Thành phần của supephotphat đơn là A. Ca(H2PO4)2.

B. Ca(H2PO4)2 và CaSO4.

C. CaHPO4.

D. Ca3(PO4)2.

Câu 86. Tro thực vật cũng là một loại phân kali vì có chứa A. KNO3.

C. K2CO3.

B. KCl.

D. K2SO4.

Câu 87. Trong công nghiệp, phân lân supephotphat kép được sản xuất theo sơ đồ chuyển hoá:

Ca3(PO4)2

→

57

H3PO4

→

Ca(H2PO4)2

Khối lượng dung dịch H2SO4 70% đã dùng để điều chế được 468 kg Ca(H2PO4)2

Bài tập 14.

theo sơ đồ chuyển hoá trên là bao nhiêu? Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%.

a. Thuốc thử: Quỳ tím; dung dịch AgNO3.

A. 392 kg.

B. 520 kg.

C. 600 kg.

D. 700 kg.

b. Thuốc thử: Quỳ tím; kim loại Cu, đun nóng. Lưu ý dung dịch Na3PO4 làm quỳ

Câu 88. Phân supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ có 40% P2O5.

tím hoá xanh.

Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2 trong phân bón đó là

c. Thuốc thử: dung dịch Ba(OH)2; dung dịch AgNO3.

A. 78,56%.

C. 65,92%.

B. 56,94%.

D. 75,83%.

d. Thuốc thử: dung dịch AgNO3.

Câu 89. Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi

Bài tập 15.

đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại

Thuốc thử: Quỳ tím ẩm: hoá xanh (NH3); nước Br2: mất màu (SO2);

phân lân này là

dung dịch Ca(OH)2: kết tủa trắng (CO2); tàn đóm đỏ: bùng cháy (O2);

B. 42,25%.

A. 48,52%.

C. 39,76%.

D. 45,75%.

đốt: cháy với ngọn lửa xanh mờ (H2).

2.4.2.3. Hướng dẫn giải và đáp số bài tập luận nitơ-photpho

Bài tập 16.

Bài tập 1.

Dung dịch FeCl3 có màu vàng; dùng FeCl3 nhận ra AgNO3 tạo ↓ trắng, KOH tạo kết

d. (5x-2y) Fe3O4 + (46x-18y) HNO3 → (15x-6y) Fe(NO3)3 + NxOy↑+ (23x-9y) H2O

tủa nâu đỏ; dùng KOH đun nóng nhẹ nhận được NH4NO3 tạo khí mùi khai,

e. 11Zn + 28HNO3 → 11Zn(NO3)2 + 2NO↑ + 2N2O↑ + 14H2O

Al(NO3)3 tạo kết tủa keo trắng (kết tủa tan khi nhỏ dư KOH).

Bài tập 2.

Bài tập 17. Lập bảng để phân biệt: tæ leä mol 2:3

NaOH

Ba(NO3)2

Na2CO3

HNO3

Na3PO4

NaOH

-

-

-

-

-

Ba(NO3)2

-

-

↓ trắng

-

↓ trắng

Na2CO3

-

↓ trắng

-

↑ CO2

b. 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2↓ + 6H2O 2+

-

2H3PO4 + 3Ca + 6OH → Ca3(PO4)2 ↓ + 6H2O tæ leä mol 1:2

c. H3PO4 + 2K3PO4 → 3K2HPO4 3− 4

H3PO4 + 2 PO

2− 4

→ 3 HPO tæ leä mol 1:1

d. KH2PO4 + KOH  → K2HPO4 + H2O − 4

-

2− 4

H 2 PO + OH → HPO + H2O

HNO3

-

-

↑ CO2

-

-

Na3PO4

-

↓ trắng

-

-

-

Bài tập 7.

X: O2; Y: HNO3; Z: CaCO3; M: NH3

Bài tập 18. Dùng HCl: sủi bọt khí (Na2CO3)

Bài tập 8.

X: NH3; Y: CO2; Z: (NH4)2CO3

Dùng Na2CO3 vừa nhận ra: sủi bọt khí (H3PO4); kết tủa trắng (BaCl2)

Bài tập 9.

A: P2O5; B: H3PO4; C: Ca3(PO4)2

Bài tập 19. Thuốc thử: quỳ tím.

Bài tập 10.

X: CuO; Y: NO2; Z: O2; T: HNO3

Lưu ý: dung dịch Na3PO4 làm quỳ tím hoá xanh, Ba3(PO4)2 kết tủa trắng.

Bài tập 11.

X: Ca3(PO4)2; Y: CaSO4; Z: H3PO4; T: Ca(H2PO4)2;

Bài tập 21. Dùng dung dịch (1) NaOH; (2) H2SO4 đặc (hấp thụ hơi nước).

A: NaH2PO4; B: Na2HPO4; C: Na3PO4

Bài tập 22. c. Kết tủa màu trắng BaCO3 + khí mùi khai NH3.

Bài tập 12.

X là NH4NO3

Bài tập 23. Dung dịch HCl đặc → khí HCl; dung dịch NH3 đặc → khí NH3

Bài tập 13.

A1: CuO + Cu(NO3)2; A2: NO2 + O2; A3: NaNO3 + NaOH; A4: CuO; A5: Cu(NO3)2; A6: Cu(OH)2; A7: NaNO3

58

59

Khí NH3 và HCl khuếch tán vào nhau tạo một vòng màu trắng bám trên thành ống

Phương pháp đường chéo →

(NH4Cl). Vòng màu trắng này nằm gần về phía bông tẩm HCl hơn vì HCl nặng hơn

N2 + 3H2

NH3, khuếch tán chậm hơn.

trong môi trường axit nên oxi hoá được Cu.

Bài tập 25. Áp dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le-Chatelier để giải thích a. (1). Chiều thuận, màu nhạt hơn. (2). Chiều nghịch, màu đậm hơn. b. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ: chiều thuận; và ngược lại.

Bài tập 26.

M hh sau

→ chọn

n N2 =1mol; n H2 = 4mol

2NH3

1-x 4-3x

Bài tập 24. Thí nghiệm 3: Dung dịch gồm KNO3 và HCl, ion NO3− có tính oxi hoá

nN2 / nH 2 = 1 / 4

2x

1.28 + 4.2 0, 25 =8=  → x = 0, 25  →H = .100% = 25% 5 − 2x 1

Bài tập 31. C = 0,8; V = 2,24.

Bài tập 32.

Cách 1. Lập hệ phương trình giải → kết quả.

Cách 2. mmuối = mKL + 62ne trao đổi = mKL + 62.1. nNO = 20,5 gam.

2

a. Thành phần chính của không khí là N2 và O2 s aá m seù t N 2 + O2  → 2 NO

Bài tập 33.

Quá trình oxi hoá: Al → Al3+ + 3e 0,575

2 NO + O2  → 2 NO2 4 NO2 + O2 + 2 H 2 O  → HNO3

Quá trình khử:

0

2N +10e  → N2

0,3

b. Thành phần chính của không khí là N2 và O2 s aá m seùt N 2 + O2  → 2 NO

1,725 mol

+5

0,03

→ ne nhường ≠ ne nhận (sai) → có quá trình khử sau:

2 NO + O2  → 2 NO2 4 NO2 + O2 + 2 H 2 O  → HNO3

HNO3 phản ứng với các muối cacbonat trong đất, tạo muối nitrat → phân đạm nitrat làm cho cây cối phát triển tốt.

Ngoài ra, HNO3 còn phản ứng với NH3 (sinh ra do sự phân huỷ của nước tiểu, phân chuồng ...do tác dụng của vi khuẩn) tạo muối amoni. Phân đạm amoni cũng góp

+5

N

+

8e

 →

(1,725-0,3) mmuối =

mAl ( NO3 )3 + mNH4 NO3

-3

N (NH +4 )

0,178125

= 0,575.213 + 0,178125.80 = 136,725g

Bài tập 34.

0,15

0, 4

0, 2

3Cu + 8H + + 2 NO3−  → 3Cu 2+ 0,15

0, 4

+

0,1

2NO +

4H 2 O

0,1

VNO = 2,24 lít;

phần giúp cây phát triển. c. Do xảy ra phản ứng hoá học giữa (NH4)2SO4, NH4NO3, (NH2)2CO với Ca(OH)2

mmuối = mion kim loại + manion gốc axit trong dung dịch sau phản ứng=9,6+0,2.96+62.0,1=35 gam.

và K2CO3 tạo khí NH3 mất đạm.

Bài tập 35.

Lưu ý: (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3

+ O2 + HNO3 Fe  → Fe + oxit Fe → Fe3+ + NO

d. Não người chứa một lượng photpho được giải phóng dưới dạng PH3 và P2H4.

Quá trình trao đổi e

P2H4 tự bốc cháy trong không khí ở nhiệt độ thường, toả nhiệt làm PH3 cháy theo.

Fe → Fe3+ + 3e

Khi cháy chúng hình thành ngọn lửa vàng sáng, bay là là mặt đất → ma trơi.

m 56

Bài tập 29. 0,5 lít.

O

Bài tập 30.

60

3m

56

+

2e

→

−2

O

61

6, 4 − m 16 +5

Bài tập 39.

6, 4 − m 8

Bài tập 40.

+2

N +3e  →N

0,6

t AgNO3  → Ag+NO 2 + 1 O 2 2 x x 0,5 x 0

0,2

Bảo toàn electron: 3 m = 6, 4 − m + 0,6 → m = 7,84.

56

8

+HNO3

3+

mchất rắn giảm = m NO

+O2

Fe  → Fe+oxit Fe → Fe +NO 12,8(g)

0,4(mol) 3 3

→

n HNO3 (thuc te) =1,24+1,24.

n HNO3 (phan

ung)

= nFe = 0, 28

→ mmuối = 67,76 gam.

=3n Fe(NO3 )3 + n NO = 1,24

5 =1,302mol  → VHNO3 (thuc te) =1,302 100

→ pH = 1

0

mol

t 2M(NO3 )n  → M 2 On

2(M+62n) 28,2

lít.

+5

M → Mn+ + ne

M=

→ 34-27,8=46x + 32.0,5x→ x = 0,1

Bài tập 41.

+4

N +1e  →N

0,22

0,22

2M+16n 12

=

Bài tập 37.

0,22 n

+ m O2

Chất rắn X gồm Ag: 0,1.108=10,8gam; AgNO3 dư = 27,8-10,8=17,0 gam

a. Tính m = 15,68 → nFe = 0,28 → nFe ( NO ) b. Bảo toàn nguyên tố N:

2

2NO 2 + 1 O 2 +H 2 O  → 2HNO3 2 0,1 0, 025 0,1

Bài tập 36. m(g)

m Fe3O4 =9,28gam; m FeS2 =0,24gam; C%HNO3 =46,2%

n

1

2

3

M

32

64 (Cu)

96

Bài tập 42.

0,22

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O

7,04 =32n 0,22 n

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O n

2

1

M

64 (Cu)

32

3 96

T=

n NaOH n H3 PO4

H3PO4 dư

1

2

3

NaH2PO4

Na2HPO4

Na3PO4

n 0,15 → NaH 2 PO 4 , Na 2 HPO 4 T= NaOH = =1,25  n H3PO4 0,12

Viết 2 PTHH, lập hệ phương trình:

Bài tập 38.

0

+NaOH t M(NO3 ) 2 → M(OH) 2  → MO

M+34 19,6

=

M+16  → M=64  → Cu 16

Bài tập 43. +O2 +H2 O 2P  → P2 O5  → 2H 3 PO 4

1 n Cu = n NO2 =0,1mol 2

Bảo toàn nguyên tố Cu

n NaH 2 PO4 +2n Na2 HPO4 =0,15 n NaH 2 PO4 =0,09  m NaH2 PO4 =10,8g  →  →  n +n =0,12 n =0,03  NaH2 PO4 Na 2 HPO4  Na 2 HPO4 m Na 2 HPO4 =4,26g

0,15 n Cu +n CuO =n CuO (sau khi nung) =

16 =0,2mol  → n CuO =0,2-0,1=0,1mol 80

→ mCuO (bđ) = 8 gam → m = 6,4 + 8 = 14,4 gam.

62

0,15 mol

→ Giải tương tự bài 42.

Bài tập 44.

Xét trường hợp 1. Sản phẩm chỉ gồm các muối (điều kiện

63

1≤

nNaOH ≤3) nH 3 PO4

NaOH dư

m H3PO4 + m NaOH = mmuoi + m H 2O ;

GV có thể sử dụng hệ thống bài tập này như ngân hàng câu hỏi phục vụ kiểm

n NaOH = n H2 O

-3

-3

→ 49.0,2 + 2.10 V.40 = 20,4+2.10 V.18 → V = 240,91 ml.

GV có thể sử dụng hệ thống lí thuyết sẵn có để ôn tập, củng cố.

Kiểm tra điều kiện → loại.

Xét trường hợp 2. Tạo muối Na3PO4 và NaOH dư (

nNaOH >3) nH 3 PO4

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O 0,1

0,3

mchất rắn =

mNa3 PO4

GV nên lồng ghép một số câu hỏi trong hệ thống bài tập này vào các bài kiểm tra để tăng khả năng tự học của HS, tăng sự đầu tư của HS vào hệ thống bài tập mà GV phát.

0,1

GV có thể dùng hệ thống bài tập này trong dạy bài mới, trong giờ luyện tập...

+ mNaOH dư → 20,4 = 0,1.164 + (2.V.10-3-0,3).40 → V = 200 ml

để phát huy tích cực và phát triển năng lực cho HS. Trước khi dạy, GV cần căn cứ vào trình độ chung của lớp để điều chỉnh, tăng

→ kiểm tra điều kiện → nhận.

Xét trường hợp 3. NaH2PO4 và H3PO4 dư ( Chất rắn là NaH2PO4 20,4 gam → nNaH PO 2

4

nNaOH < 1) nH 3 PO4

= 0,17mol .

Kiểm tra điều kiện → loại.

Bài tập 45.

thêm hoặc giảm bớt số lượng, mức độ bài tập cho phù hợp.

GV nên dành khoảng 5 phút cuối tiết học giao bài tập cho HS làm ở nhà.

GV nên dành một ít thời gian đầu tiết học để kiểm tra việc làm bài tập ở nhà cũng như giải đáp một số thắc mắc trong quá trình giải bài tập của HS.

+ mNaOH + mKOH = mmuối +

m H3 PO4

tra đánh giá thường xuyên hoặc định kì HS, ôn tập thi THPT Quốc gia.

GV nên trích lọc, hướng dẫn giải những bài tập đặc trưng nhất, nhất là các bài

mH 2O

→ 0,2m + 0,3.40 + 0,6.56 = 58,8 + (0,3+0,6).18 → m = 147 gam.

tập sử dụng các định luật bảo toàn, các phương pháp giải nhanh, có nhiều cách giải.

Bài tập 46.

Bài tập nên lồng ghép vào từng bài, từng nội dung cụ thể có liên quan trên lớp để

Số bao phân = 110.10.(3/2).(100/46,3).(1/50)=71,27 bao.

HS nắm vững. Từ đó, tạo điều kiện để HS tự học có hiệu quả hơn, tạo hứng thú, sự

Bài tập 47.

yêu thích bộ môn Hoá học.

Ca(H2PO4)2 → P2O5

2.5.2. Đối với học sinh

234 34,55

Trước khi giải các bài tập trong hệ thống bài tập này, HS phải nắm vững kiến

142 ?

→ % P2O5 =

30,15.142 = 18,30% 234

thức hoá học và phương pháp giải bài tập có liên quan. HS đọc trước lí thuyết được cung cấp sẵn, cũng như xem và tìm hiểu kĩ các bài tập mẫu được các GV hướng dẫn

2.4.3. Hệ thống lí thuyết cacbon-silic (xem phụ lục 1)

trên lớp rồi tự mình làm các bài tập tương tự. Bài tập hoá học đa dạng và phong

2.4.4. Hệ thống bài tập cacbon-silic [1]; [2]; [3]; [4]; [7]; [12]; [15]; [18]; [20];

phú, không thể học thuộc từng bài mà phải có phương pháp giải. Giải bài tập sẽ góp

[21]; [22]; [23]; [29] (xem phụ lục 2)

phần hình thành và phát triển các năng lực tư duy, khả năng suy luận. Có như vậy

2.5. Sử dụng hệ thống bài tập phần phi kim hoá học lớp 11 trung học phổ

mới giải được các bài tập mới, khác với các dạng đã làm.

thông, nhằm phát triển năng lực tự học cho học sinh 2.5.1. Đối với giáo viên

Dành thời gian làm bài tập mỗi ngày. Các bài tập đã phân theo dạng, theo bài, theo mức độ do đó học đến bài nào làm bài tập, củng cố, luyện tập đến đó.

Hệ thống bài tập này là tư liệu hỗ trợ cho việc dạy học của GV đáp ứng được yêu cầu hiện nay về bài tập Hoá học.

64

65

Nên làm bài tập tự luận trước, bài tập trắc nghiệm sau. Trong quá trình làm bài

1. GV: thí nghiệm Cu tác dụng HNO3 đặc và HNO3 loãng. Fe với HCl, HNO3 đặc

nên đầu tư suy nghĩ tự làm trước, khi làm không được mới trao đổi với bạn bè, thầy

nguội, HNO3 loãng; mô hình phân tử HNO3.

cô.

2. HS: Hoàn thành phiếu học tập được giao ở tiết trước: PHIẾU HỌC TẬP

Cùng bạn bè và thầy cô thảo luận trao đổi những phương pháp mới, giải nhanh, đặc biệt là trắc nghiệm, rất hạn chế về thời gian.

Mỗi người đều có phương pháp tự học của mình, hãy chọn một phương pháp

Câu 1. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của axit nitric. Cho biết số oxi hoá và hoá trị của N trong HNO3.

thích hợp nhất, nếu cảm thấy khó khăn hãy nhờ sự tư vấn của Thầy cô.

Câu 2. Tại sao trong phòng thí nghiệm, người ta thường đựng axit nitric trong lọ

2.6. Một số giáo án và đề kiểm tra dùng trong thực nghiệm sư phạm

thuỷ tinh màu nâu ?

2.6.1. Giáo án

Câu 3. Dựa vào công thức cấu tạo của HNO3, cho biết HNO3 có TCHH gì ? Minh

2.6.1.1. Giáo án tiết 13

hoạ bằng PTHH.

BÀI 19. AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT

Câu 4. Tại sao người ta có thể dùng bình bằng Al hoặc Fe để đựng HNO3 đặc.

I. Mục đích, yêu cầu

Câu 5. Viết các PTHH sau dưới dạng phân tử và ion thu gọn:

1. Kiến thức

a. Ag + HNO3 đặc → ? + NO2 + ?

b. FeO + HNO3 loãng → ? + NO + ?

c. Fe2O3 + HNO3 đặc →

d. Fe(OH)2 + HNO3 loãng →

Biết được: Cấu tạo phân tử, TCVL (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng của axit nitric.

Cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hoá-khử ? Nếu là phản ứng oxi hoá-khử, hãy

Hiểu được:

viết quá trình khử và quá trình oxi hoá.

- HNO3 là một trong những axit mạnh nhất.

- HNO3 là chất oxi hoá rất mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, một số phi kim,

Câu 6. Hoà tan hoàn toàn 51,6 gam hỗn hợp Cu và Ag bằng dụng dịch HNO3 loãng thu được 6,72 lít khí NO (đktc).

nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.

a. Viết PTHH của các phản ứng xảy ra ?

2. Kĩ năng

b. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?

- Dự đoán TCHH, kiểm tra dự đoán bằng thí nghiệm và rút ra kết luận.

c. Tính khối lượng muối thu được ?

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh..., rút ra được nhận xét về tính chất của HNO3.

III. Tiến trình dạy học

- Viết các PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ TCHH của HNO3 đặc và

Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ

loãng.

- Tính thành phần % khối lượng của hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3.

Câu 1. Viết PTHH cho các phản ứng hoá học trong trong sơ đồ sau:

3. Phát triển năng lực

2 1 4 ⇀ N 2  → NH 3 ↽ NH 4 NO3  → N 2O 3

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học.

- Năng lực thực hành hoá học.

Câu 2. Trình bày hiện tượng xảy ra khi nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch

- Năng lực tính toán.

- Năng lực giải quyết vấn đề.

AlCl3. Viết PTHH.

- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống.

Câu 3. Tính thể tích khí N2 sinh ra (ở đktc) khi nhiệt phân hoàn toàn 12,8 gam

II. Chuẩn bị

NH4NO2.

66

67

Hoạt động 2. Kiểm tra sự chuẩn bị phiếu học tập của học sinh

b. Fe tác dụng với dung dịch HCl và HNO3 đặc nguội, HNO3 đặc nóng. Yêu cầu HS

GV tiến hành kiểm tra sự chuẩn bị phiếu học tập của HS.

nhận xét.

GV gọi ngẫu nhiên HS trả lời một số câu hỏi trong phiếu học tập.

GV hướng dẫn chung cho lớp:

GV không nhận xét đúng hay sai về câu trả lời. Để HS tự kiểm chứng sau khi

Kim loại + HNO3 → Muối nitrat

học xong.

(trừ Pt, Au)

Hoạt động 3. Tìm hiểu cấu tạo phân tử axit nitric GV yêu cầu HS viết công thức cấu tạo của axit nitric.

GV yêu cầu HS thảo luận theo nhóm 2 HS, xác định hoá trị và oxi hoá của N trong HNO3. So sánh với H2SO4.

+

(KL có số oxi hoá

sản phẩm khử +

H2O

(NO2, NO, N2O,

cao nhất)

N2, NH4NO3)

Lưu ý: + Sản phẩm khử: Thông thường HNO3 đặc → NO2↑; HNO3 loãng → NO↑

GV cho HS xem mô hình phân tử HNO3.

Hoạt động 4. Tìm hiểu tính chất vật lí của axit nitric GV yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit nitric tinh khiết và lọ đựng axit nitric để

Kim loại có tính khử mạnh Mg, Al, Zn → NO ↑, N2O↑, N2↑, NH4NO3 (dd) + Al, Fe, Cr bị thụ động hoá trong HNO3 đặc nguội.

GV yêu cầu HS viết PTHH: Cu + HNO3 loãng, HNO3 đặc dưới dạng phân tử và ion

lâu ngoài ánh sáng. Yêu cầu HS cho biết tại sao có sự khác nhau như vậy ? Rút ra

thu gọn. Viết quá trình oxi hoá, quá trình khử.

phương pháp bảo quản HNO3.

GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm 4 HS viết các PTHH sau

Hoạt động 5. Tìm hiểu tính chất hoá học của axit nitric Yêu cầu HS dựa vào công thức cấu tạo của HNO3, cho biết HNO3 có những TCHH nào.

a. Al + HNO3 → ? + N2O ↑ + ? b. Mg + HNO3 → ? + NH4NO3 + ? c. Zn + HNO3 → ? + N2O + NO + ? Biết tỉ lệ mol N2O : NO = 1: 1

1. Tính axit

GV gọi HS lên bảng làm bài tập 6 trong phiếu học tập.

GV yêu cầu HS trình bày TCHH chung của axit.

GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm 4 HS, trình bày những phương pháp giải khác.

GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm 4 HS lấy ví dụ minh hoạ.

GV trình bày thêm một số cách giải khác.

GV yêu cầu một nhóm bất kì lên bảng viết PTHH. Các nhóm còn lại quan sát và

Cách 1. Viết 2 PTHH rồi lập hệ phương trình để ra kết quả.

nhận xét.

Cách 2. Viết quá trình oxi hoá, quá trình khử rồi lập hệ phương trình để ra kết quả.

Trong quá trình viết PTHH, HS có thể sẽ viết sai một số PTHH (ví dụ HS có thể

Riêng tính khối lượng muối có thể thông qua quá trình oxi hoá, quá trình

viết PTHH kim loại + HNO3). GV cho HS biết PTHH đó viết sai. GV giữ lại, không

khử rồi rút nhận xét: mmuối nitrat = mKL + 62.ne trao đổi +

xoá bảng, để chỉnh sửa cho HS sau khi học xong tính oxi hoá của HNO3.

b. Tác dụng với phi kim

Hoạt động 6. Tìm hiểu tính oxi hoá của axit nitric a. Tác dụng với kim loại

mNH4 NO3 (nếu có)

GV yêu cầu HS viết PTHH HNO3 đặc tác dụng với S, P

c. Tác dụng với hợp chất

GV làm thí nghiệm biểu diễn:

GV yêu cầu làm việc theo nhóm 4 HS viết các PTHH sau

a. Cu tác dụng với dung dịch HCl và HNO3 loãng, HNO3 đặc. Yêu cầu HS nhận xét.

a. FeO + HNO3 loãng

b. Fe3O4 + HNO3 đặc

c. FeCO3 + HNO3 loãng

d. Fe2O3 + HNO3 loãng

68

69

HS thảo luận theo nhóm 2 HS cho biết những lưu ý khi viết PTHH HNO3 tác

Hoạt động 9. Dặn dò

dụng hợp chất.

HS giải các bài tập trong hệ thống bài tập được phát.

Hoạt động 7. Tìm hiểu ứng dụng của axit nitric

HS chuẩn bị phiếu học tập sau ở nhà:

PHIẾU HỌC TẬP

HS nghiên cứu tài liệu. Sau đó trình bày.

Cá nhân từng HS:

GV cùng HS liên hệ thực tiễn, ứng dụng của HNO3.

Câu 1. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố photpho. Xác định vị trí của

Hoạt động 8. Đánh giá chất lượng tự học HS tự hoàn thành các thiếu sót trên phiếu học tập bằng mực khác màu. Tự

photpho trong bảng tuần hoàn.

Câu 2. So sánh TCVL của hai dạng thù hình quan trọng của photpho là photpho

đánh giá. Nộp lại bài cho GV. GV sẽ kiểm tra lại phiếu học tập và phát lại ở tiết sau.

trắng và photpho đỏ. Phương pháp bảo quản photpho trắng.

Câu 3. TCHH đặc trưng của photpho là gì ? Lấy thí dụ minh hoạ.

Hoạt động 9. Đánh giá chất lượng tiết học

Nhóm hai HS:

GV phát phiếu kiểm tra:

Câu 1. Cho các phát biểu sau về HNO3:

Câu 4. Vai trò của photpho trong cuộc sống.

1. Trong phân tử HNO3 thì N có hoá trị 4.

Câu 5. Giải thích hiện tượng “ma trơi”.

2. Al, Fe, Cu không tác dụng với HNO3 đặc nguội.

Câu 6. Đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam photpho. Cho toàn bộ sản phẩm tạo thành tác

3. HNO3 thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với FeCO3.

dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 20% tạo muối Na2HPO4.

4. HNO3 đặc có thể đựng trong các chai nhựa màu nâu.

a. Viết PTHH.

Số phát biểu đúng là

b. Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng.

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối.

Câu 2. Cho PTHH sau:

2.6.1.2. Giáo án tiết 19

a Fe + b HNO3 đặc, nóng → c Fe(NO3)3 + d NO2 + e H2O. Tổng (c + d + e)

BÀI 13. LUYỆN TẬP. TÍNH CHẤT CỦA NITƠ, PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

bằng (biết hệ số các chất là các số nguyên, tối giản)

A. 7.

B. 4.

C. 16.

D. 20.

Câu 3. Khi tiến hành thí nghiệm của Cu với HNO3 đặc, khí NO2 được sinh ra. Đây là một khí độc. Để xử lí khí này, người ta thường nút miệng ống nghiệm bằng bông tẩ m

I. Mục đích, yêu cầu 1. Kiến thức: Củng cố các kiến thức về TCVL, TCHH, điều chế và ứng dụng của nitơ, photpho và một số hợp chất của chúng.

A. nước.

B. dung dịch Ca(OH)2.

C. dung dịch CH3COOH.

D. dung dịch NH3.

2. Kĩ năng: Vận dụng các kiến thức đã học để giải các loại bài tập: nhận biết, hoàn thành chuỗi phản ứng, điều chế, giải bài tập dựa vào PTHH.

Câu 4. Cho m gam Cu tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thấy thoát ra 2,24 lít khí màu nâu đỏ (đktc). Giá trị của m là

A. 3,2.

B. 6,4.

C. 9,6.

70

D. 1,92.

3. Phát triển năng lực - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học.

- Năng lực thực hành hoá học.

- Năng lực tính toán.

- Năng lực giải quyết vấn đề.

71

- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống.

Câu 8. Đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam photpho trong O2 dư. Cho toàn bộ sản phẩm

II. Chuẩn bị

vào dung dịch 100 ml NaOH 1,5M. Tính khối lượng muối thu được.

1. GV: Hệ thống bài tập luyện tập.

Câu 9. Cần bón bao nhiêu kg phân đạm amoni nitrat chứa 97,5% NH4NO3 cho 10

2. HS: Hoàn thành phiếu học tập trước ở nhà:

hecta khoai tây. Biết rằng 1,00 hecta khoai tây cần 60 kg nitơ.

PHIẾU HỌC TẬP

III. Tiến trình dạy học

Câu 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng sau 1

2

3

Hoạt động 1. Kiểm tra sự chuẩn bị phiếu học tập của học sinh

4

5

GV kiểm tra sự chuẩn bị phiếu học tập của HS. Gọi HS trình bày một số ý nhỏ

6

N 2  → NH 3  → NO  → NO 2  → HNO3  → Cu(NO3 ) 2  → CuO

đơn giản có liên quan trong phiếu học tập.

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá-khử ?

Hoạt động 2. Thảo luận về phiếu học tập

Câu 2. Hoàn thành chuỗi phản ứng sau 1

2

3

4

5

6

P  → P2 O5  → H 3 PO 4  → Na 2 HPO 4  → NaH 2 PO 4  → Na 3 PO 4  → Ag3 PO 4

GV cho HS thảo luận theo nhóm 4 HS về các nội dung trong phiếu học tập. HS

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá-khử? Hãy

tự mình chỉnh sửa lại bằng bút chì.

viết các phương trình đó dưới dạng ion thu gọn ?

Hoạt động 3. Giải bài tập trong phiếu học tập

Câu 3. Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau HCl, HNO3, H3PO4, NaCl, NaNO3, Na3PO4, Na2S

GV gọi bất kì thành viên trong nhóm lên bảng giải bài tập.

Các nhóm khác nhận xét.

Câu 4. Từ H2, N2, O2 và các dụng cụ cần thiết, hãy viết sơ đồ phản ứng điều chế

GV chỉnh sửa, hoàn thiện nội dung.

NH4NO3.

HS tự chỉnh sửa bằng mực màu đỏ.

Câu 5. Xác định các chất X, Y, Z, T trong sơ đồ phản ứng sau: Cu(NO3)2

t0

→

Hoạt động 4. Nhận xét sự chuẩn bị bài, sửa chữa sai sót GV kiểm tra phiếu học tập của HS, chọn một số nhóm HS giỏi, khá, trung bình,

X+Y+Z

yếu.

Y + Z + H2O → T T + Cu → Cu(NO3)2 + Y + H2O

Nhận xét các sai sót của HS.

Câu 6. Trong phòng thí nghiệm có sẵn các chất rắn: NH4Cl, CaO, KMnO4. Với các dụng cụ sẵn có ở phòng thí nghiệm, hãy thiết kế một thí nghiệm chứng minh NH3

Hoạt động 5. Đánh giá kết quả học tập trong tiết học

có tính khử.

HS hoàn thành phiếu kiểm tra sau

Câu 7. Chia hỗn hợp Cu và Fe thành hai phần bằng nhau:

Câu 1. Cho các phát biểu sau:

Phần 1. Tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí (đktc).

1. Có thể thu khí N2 và NH3 bằng phương pháp dời nước.

Phần 2. Tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 6,72 lít khí NO (là sản

2. Dung dịch H3PO4 tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo ra kết tủa màu vàng.

phẩm khử duy nhất, ở đktc).

3. Khi cho Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng không thấy khí thoát ra thì dung

a. Viết PTHH của các phản ứng xảy ra.

dịch thu được có chứa muối NH4NO3.

b. Tính khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu.

4. Độ dinh dưỡng của phân kali bằng phần trăm khối lượng kali.

Số phát biểu đúng là

72

73

A. 1.

B. 2.

C. 3.

Thời gian 15 phút

D. 4.

Câu 2. Cho dãy biến hoá sau (mỗi dấu mũi tên ứng với một PTHH) +O2

+O2

+O2 +H 2 O

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm FeO, CuO, Fe2O3 (có số mol bằng

t0

+Fe(OH)3

NH 3  → NO  → NO 2  → HNO3  → Fe(NO3 )3 → Fe2 O3

Số phản ứng oxi hoá-khử trong dãy biến hoá trên là A. 1.

B. 2.

nhau) bằng lượng dư dung dịch HNO3, đun nóng. Sau phản ứng thấy thoát ra 2,24 lít khí NO (đktc) (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của a là

A. 75,54.

D. 4.

C. 3.

Câu 3. Trong điều kiện thích hợp, có thể thu được bao nhiêu lít khí NH3 từ 2,0 lít

B. 90,12.

C. 72,54.

D. 93,60.

Câu 2: Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, người ta dùng

N2 và 8,0 lít H2, biết hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là 25% ?

A. NaNO3 rắn và H2SO4 đặc.

B. NaNO2 rắn và H2SO4 đặc.

A. 1,0 lít.

C. NaNO3 rắn và HCl.

D. NO2 và H2O.

B. 0,5 lít.

C. 1,5 lít.

D. 2,0 lít.

Câu 4. Thể tích khí NO (đktc) thu được khi cho 6,48 gam Ag tác dụng với dung

Câu 3: Để điều chế 4,48 lít NH3 từ N2 và H2 với hiệu suất 25% thì thể tích H2 cần

dịch HNO3 loãng dư là

dùng ở cùng điều kiện là

A. 0,224 lít.

B. 0,448 lít.

C. 0,336 lít.

D. 0,112 lít.

Câu 5. Nhiệt phân 22,0 gam Cu(NO3)2 một thời gian thu được 11,2 gam chất rắn.

B. 6,72 lít.

C. 26,88 lít.

D. 1,68 lít.

A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

Khối lượng CuO được tạo thành là A. 6,0 gam.

A. 2,24 lít.

Câu 4: Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

C. 8,0 gam.

B. 4,0 gam.

D. 10,0 gam.

B. phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.

Câu 6. Cho 100 ml dung dịch NaOH 1,0M tác dụng với 75 ml dung dịch H3PO4

C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA.

1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất tan là

D. phân tử nitơ không phân cực.

A. NaH2PO4 và Na2HPO4.

B. Na2HPO4 và Na3PO4.

Câu 5: Cho dung dịch NaOH dư vào 100ml dung dịch NH4Cl 1,0M, đun nóng nhẹ.

C. Na3PO4 và NaOH.

D. Na3PO4.

Thể tích khí NH3 thoát ra ở đktc là

Câu 7. Phân supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ ứng với 40,0% B. 65,9.

C. 71,3.

B. 3,36 lít.

C. 0,224 lít.

D. 0,336 lít.

0

3000 C

P2O5. Hàm lượng (%) của Ca(H2PO4)2 trong phân bón này là A. 69,0.

A. 2,24 lít.

t → 2NO và 2Al + N2  Câu 6: Cho các phản ứng sau: N2 + O2 ← → 2AlN.

D. 73,1.

0

Trong hai phản ứng trên thì nitơ

Hoạt động 6. Dặn dò

A. thể hiện tính khử.

B. thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

HS giải các bài tập còn lại trong hệ thống bài tập nitơ, photpho.

C. thể hiện tính oxi hóa.

D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

Tiết sau, GV dành 15 phút để giải đáp một số thắc mắc khi HS giải bài tập ở nhà.

Câu 7: Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO3 tạo thành khí NO2 rất độc hại.

Chuẩn bị kiểm tra 1 tiết.

Biện pháp xử lý là

2.6.1.3. Giáo án tiết 23 (xem phụ lục 3)

A. nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn.

2.6.1.4. Giáo án tiết 26 (xem phụ lục 4)

B. nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm.

2.6.2. Các đề kiểm tra

C. nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch NaOH.

2.6.2.1. Đề kiểm tra lần 1

D. nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước. ĐỀ KIỂM TRA LẦN 1

74

75

Câu 8: Cho 4,8 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng. Thể tích khí

C. có khói màu trắng xuất hiện.

NO2 (đktc) thu được là

D. có kết tủa màu xanh lam.

A. 1,12 lít.

B. 4,48 lít.

C. 3,36 lít.

D. 2,24 lít.

Câu 18: HNO3 thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với

Câu 9: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA là 2

5

2

A. ns np .

2

2

B. ns np .

4

A. CuO. 2

C. ns np .

3

D. ns np .

A. NH3, H2O. C. NH3,

NH

+ 4

B. -

D.

, OH .

NH NH

+ 4

-

, OH .

-

, OH , H2O, NH3.

D. CaCO3.

A. NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2.

B. NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3.

C. NH4Cl, NH4NO3 , NH4HCO3.

D. NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3.

Câu 20: Để nhận biết 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn là KCl, NH4Cl, K2SO4, (NH4)2SO4, ta có thể dùng

Câu 11: Cho PTHH Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Tổng hệ số các chất (là các số nguyên tối giản) trong phương trình trên là

A. 32.

C. Fe(OH)2.

Câu 19: Dãy gồm tất cả các muối amoni khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH3 là

Câu 10: Thành phần của dung dịch NH3 gồm + 4

B. NaOH.

B. 38.

C. 64.

B. dung dịch AgNO3.

C. dung dịch BaCl2.

D. dung dịch NaOH.

ĐÁP ÁN (0,5 đ/câu x 20 câu = 10 điểm)

D. 26.

1

Câu 12: Nhiệt phân NaNO3 thu được sản phẩm gồm A. NaNO2, O2. B. Na, NO2, O2.

A. dung dịch Ba(OH)2.

C. NaNO2, NO2, O2. D. Na2O, NO2, O2.

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

D A C B A B C C D D

C

A

B

D

B

A

B

C

D

Câu 13: Tính chất hóa học của NH3 là A. tính bazơ mạnh, tính khử.

B. tính bazơ yếu, tính khử.

C. tính bazơ yếu, tính oxi hóa.

D. tính bazơ mạnh, tính oxi hóa.

2.6.2.2. Đề kiểm tra lần 2 ĐỀ KIỂM TRA LẦN 2

Câu 14: Đem nung một lượng Cu(NO3)2 sau một thời gian thì dừng lại, để nguội,

Thời gian 45 phút

đem cân thấy khối lượng chất rắn giảm 21,6 gam. Vậy khối lượng Cu(NO3)2 đã bị

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA LẦN 2 (xem phụ lục 5) NỘI DUNG ĐỀ

nhiệt phân là

A. 25 gam.

B. 49 gam.

C. 47 gam.

D. 37,6 gam.

Câu 15: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm)

nở?

Câu 1: Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về photpho trắng và photpho đỏ ?

A. NH4NO2.

B. NH4HCO3.

C. CaCO3.

D. (NH4)2SO4.

Câu 16: Thể tích khí N2 (đktc) thu được khi nhiệt phân 16g NH4NO2 là A. 5,6 lít.

B. 2,8 lít.

C. 3,5 lít.

D. 11,2 lít.

Câu 17: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3. Quan sát thấy A. lúc đầu có kết tủa keo màu trắng, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch

A. 2 đồng vị của nhau.

B. Độ hoạt động hoá học như nhau.

C. Độc tính như nhau.

D. 2 dạng thù hình của nhau.

Câu 2: Nhận xét nào sau đây không đúng về muối amoni ?

A. Các muối amoni đều bị thủy phân trong nước.

B. Tất cả các muối amoni tan trong nước.

C. Muối amoni bền với nhiệt.

không màu.

D. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh.

B. có kết tủa keo màu trắng.

76

77

A

Câu 3: Cho 250 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 250 ml dung dịch H3PO4 0,5M. Sau phản ứng, trong dung dịch chứa các muối

0

t C. N2 + 3Mg  → Mg3N2.

D. N2 + 6Li 2Li3N.

Câu 13: Thực hiện phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 và H2. Từ 4 lít N2 có thể điều chế

A. KH2PO4 và K2HPO4.

B. K3PO4.

được bao nhiêu lít NH3 với hiệu suất 25% (các khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ

C. K2HPO4.

D. K2HPO4 và K3PO4.

và áp suất)?

Câu 4: Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá bằng % khối lượng của A. N.

B. NH 4+ .

C. NO3− .

D. Urê.

B. 1 lít.

C. 8 lít.

D. 32 lít.

Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

Câu 5: Magie photphua có công thức là A. Mg3N2.

A. 2 lít.

Câu 14: Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH3 đặc.

B. Mg3P2.

C. Mg2P3.

D. Mg3(PO4)3.

B. Cu, Mg, Ba(OH)2.

C. Ba(OH)2, Na2CO3, Cu.

D. Ag, Mg, NaOH.

B. khói màu vàng. C. khói màu trắng. D. khói màu nâu.

Câu 15: Khi dẫn hỗn hợp gồm NH3 và O2 qua bột Pt, nung nóng xảy ra phản ứng:

Câu 6: Axit photphoric có thể tác dụng được với dãy chất nào sau đây ?

A. Mg, NaOH, Na2CO3.

A. khói màu tím.

o

t , Pt NH3 + O2  → NO + H2O

Tổng hệ số (số nguyên, tối giản) của các chất trong PTHH trên là

Câu 7: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại

A. 18.

B. 16.

C. 17.

D. 19.

Câu 16: Cho các phản ứng sau:

phân lân này là

o

A. 48,52%.

B. 42,25%.

C. 39,76%.

t 2P + 5Cl2 → 2PCl5

D. 45,75%.

Câu 8: Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt thường là do

o

t 3Ca + 2P → Ca3P2.

Trong hai phản ứng trên thì photpho

A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

A. chỉ thể hiện tính oxi hóa.

B. trong phân tử N2 có liên kết ba bền.

C. trong phân tử N2, mỗi nguyên tử nitơ còn một cặp e chưa tham gia liên kết.

D. nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ.

B. chỉ thể hiện tính khử.

C. thể hiện tính khử và tính oxi hóa. D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

Câu 17: Cho PTHH: t Cu + HNO3 (loãng)  → Cu(NO3)2 + NO + H2O 0

Câu 9: Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ tím ẩm vào bình đựng khí amoniac là A. giấy quỳ tím mất màu.

B. giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

C. giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh. D. giấy qu ỳ tím không chuyển màu.

Câu 10: Dãy gồm tất cả các chất tác dụng được với HNO3 loãng là A. Al, Al2O3, Au.

B. Fe, CuO, Zn. C. ZnO, Mg, Au.

D. Cu, Pt, Zn(OH)2.

Câu 11: Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu được sản phẩm là A. Ag2O, NO2, O2.

B. 3, 2, 3, 2, 1.

C. 2, 8, 2, 2, 4. D. 3, 8, 3, 2, 4.

o

o

t A. NH4NO2 → N2 + 2H2O.

t B. NH4NO3 → NH3 + HNO3. o

t D. NH4Cl → NH3 + HCl.

Câu 19: Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng. Thể tích khí NO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) thu được là

t 0 , xt , p

 → 2NH3.

B. N2 + 3H2 ← 

78

A. 1, 4, 1, 2, 2.

Câu 18: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là không đúng?

o

B. AgNO2, O2. C. AgNO2, NO2, O2. D. Ag, NO2, O2.

t0

trái sang phải là

t C. NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2.

Câu 12: Nitơ thể hiện tính khử trong phản ứng  → 2NO. A. N2 + O2 ← 

Hệ số cân bằng (số nguyên tối giản) của các chất trên phương trình theo thứ tự từ

A. 2,24 lít.

B. 1,12 lít.

C. 4,48 lít.

79

D. 3,36 lít.

Câu 20: Dãy gồm tất cả các kim loại không tác dụng với HNO3 đặc nguội là A. Al, Pb, Ag.

B. Fe, Cu, Zn.

C. Cu, Ag, Mg.

D. Fe, Al, Cr.

2

3

Có thể đánh giá năng lực tự học của HS qua quan sát, qua hồ sơ; qua quá

4

P  → P2 O5  → H 3 PO4  → K3 PO4  → Ag3 PO4

Câu 2 (2,0đ). Hoà tan hoàn toàn 11,1 gam hỗn hợp Al và Fe bằng dung dịch HNO3 đặc nóng (lấy dư) thu được 16,8 lít khí NO2 (đktc) (sản phẩm khử duy nhất). a. Viết các PTHH. b. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

ĐÁP ÁN Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Đáp án

D

C

C

A

B

A

B

B

C

B

Câu

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

Đáp án

D

A

A

C

D

C

D

B

A

D

II. Tự luận (3,0đ) Câu 1. (0,25đ/PTHH x 4PTHH = 1,0đ) 0

2. P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

t 1. 4P + 5O2  → 2P2O5

3. H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O 4. K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3KNO3

thuyết trình, thảo luận nhóm; qua các hoạt động nghiên cứu khoa học.

2.7.1. Đánh giá thông qua bảng kiểm [16, tr. 42] GV tiến hành đánh giá năng lực tự học của HS thông qua bảng kiểm

Bảng 2.1. Bảng kiểm đánh giá năng lực tự học của học sinh thành

16,8 = 0, 75mol 22, 4

0,25đ

Xác định 1. Xác định được nhiệm vụ học tập một cách tự giác, chủ động. mục tiêu 2. Đặt ra các mục tiêu học tập cụ thể để nỗ lực phấn đấu thực học tập

hiện.

Lập kế

3. Lên kế hoạch rèn luyện kĩ năng học, cách ghi nhớ phù hợp.

hoạch và 4. Phân tích, lựa chọn nguồn tài liệu phù hợp nhiệm vụ học tập. thực

5. Tìm kiếm, chọn lọc, lưu giữ thông tin bằng nhiều cách khác

hiện

nhau.

Đánh giá và

0

t Al + 6HNO3  → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

3x

0,25đ mol

0

t Fe + 6HNO3  → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

y

3y 0,25đ x 2

điều chỉnh

0,25đ mol

x = 0,1  →  ←   y = 0,15

Tiêu chí

phần

cách học 6. Ghi chú bài giảng của GV theo các ý chính; tra cứu tài liệu.

Câu 2 (2,0đ).

 27 x + 56 y = 11,1   3x + 3 y = 0,75

trình tự đánh giá; qua bảng kiểm; qua điểm kiểm tra; qua đánh giá đồng đẳng; qua

Năng lực

I. Trắc nghiệm (0,35đ/câu x 20 câu = 7,0đ)

x

0,25đ x 2

2.7. Thiết kế bộ công cụ đánh giá năng lực tự học của học sinh

Câu 1 (1,0đ). Hoàn thành chuỗi phản ứng sau

nNO2 =

0,1x 27 x100% = 24,32%  → %mFe = 75, 68% 11,1

2.6.2.3. Đề kiểm tra lần 3 (xem phụ lục 6)

II. PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm) 1

 → %m Al =

việc học

7. Sử dụng đa dạng các công cụ đánh giá được mục tiêu, mức độ hoàn thành nhiệm vụ học tập để phản hồi.

8. Nhận ra những sai sót, hạn chế khi thực hiện từng mục tiêu, nhiệm vụ học tập.

9. Kịp thời khắc phục điều chỉnh những điểm sai sót, hạn chế.

10. Chủ động tìm kiếm hỗ trợ khi gặp khó khăn trong học tập.

Điểm mỗi tiêu chí được cho từ 1 đến 5, trong đó: 0,25đ

1 điểm: không hoặc chưa thực hiện.

2 điểm: Mới thực hiện chưa có kết quả rõ ràng.

80

81

Điểm

Tiểu kết chương 2

3 điểm: Thực hiện có kết quả bước đầu, có minh chứng.

4 điểm: Thực hiện có kết quả khá, có minh chứng rõ ràng.

5 điểm: Thực hiện có kết quả tốt, có đầy đủ minh chứng.

Cách tính điểm:

Trong chương này, chúng tôi đã nghiên cứu một số vấn đề về xây dựng hệ thống bài tập phi kim hoá học lớp 11 phục vụ việc phát triển năng lực tự học của

Toång soá ñieå m caùc tieâ u chí Ñieåm trung bình = 10

Từ 0,0 đến 2,4 : năng lực tự học ở mức độ thấp.

Từ 2,5 đến 3,9 : năng lực tự học ở mức độ trung bình.

Từ 4,0 đến 5,0 : năng lực tự học ở mức độ cao.

2.7.2. Đánh giá thông qua điểm kiểm tra Dựa trên điểm trung bình của bài kiểm tra: Từ 0,0 đến 4,9 : yếu-kém.

HS. Các bài tập được xây dựng trên cơ sở chuẩn kiến thức kĩ năng, phân phối chương trình, các nguyên tắc khi xây dựng hệ thống bài tập, qui trình xây dựng bài tập hoá học mới.

Xây dựng được 88 bài tập tự luận và 159 bài tập trắc nghiệm thuộc chương nitơ-photpho và cacbon-silic. Các bài tập được phân dạng, sắp xếp từ dễ đến khó, có đáp án ở một số bài tập khó.

Cung cấp một số giáo án phục vụ việc sử dụng hệ thống bài tập này, cũng như

Từ 5,0 đến 6,9 : trung bình.

một số bài kiểm tra 15 phút và một tiết để kiểm tra đánh giá kết quả học tập của HS.

Từ 7,0 đến 10,0 : khá-giỏi.

Thiết kế bộ công cụ đánh giá năng lực tự học của HS. Các nội dung ở chương 2 là sự chuẩn bị cần thiết cho thực nghiệm sư phạm.

82

83

CHƯƠNG 3

3.4.2. Trao đổi với GV dạy thực nghiệm Chúng tôi trao đổi với GV dạy thực nghiệm những nội dung sau:

THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM

- Tình hình trang thiết bị, cơ sở vật chất phục vụ bộ môn Hoá học tại trường THPT

3.1. Mục đích thực nghiệm Kiểm chứng hiệu quả của hệ thống bài tập phần phi kim hoá học lớp 11 phát

tiến hành thực nghiệm.

- Tìm hiểu phương pháp giảng dạy của GV.

triển năng lực tự học của HS.

- Tình hình học tập môn Hoá học của HS, sự chuẩn bị bài trước khi đến lớp, khả

Kiểm chứng hiệu quả của các biện pháp đã đề xuất.

Thông qua thực nghiệm sư phạm, tiến hành điều chỉnh hệ thống bài tập, các

năng tự học của HS. - Tình hình sử dụng hệ thống bài tập hoá học của GV và HS.

biện pháp đề xuất nếu có sai sót hoặc chưa thực sự hợp lý.

Đánh giá khả năng áp dụng hệ thống bài tập trên cho GV và HS trong dạy học.

- Những yêu cầu đặt ra khi thực nghiệm sư phạm.

3.4.3. Tiến hành thực nghiệm

3.2. Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm Trao đổi với GV tiến hành thực nghiệm về mục đích, nội dung thực nghiệm,

3.4.3.1. Chuẩn bị cho tiết lên lớp - Khi giảng dạy các lớp TN và ĐC phải cùng tiến độ theo phân phối chương trình.

một số lưu ý khi giảng dạy, kiểm tra đánh giá.

Kiểm tra và đánh giá hiệu quả của các nội dung đã thực nghiệm và cách áp

- Nội dung: Chương 2. Nitơ photpho và chương 3. Cacbon-silic Hoá học lớp 11 THPT.

dụng trong dạy học hoá học ở trường THPT. Xử lý, phân tích kết quả thực nghiệm sư phạm để rút ra kết luận, đánh giá hiệu

- Phương pháp: lớp TN sử dụng các phương pháp dạy học theo giáo án được cung

quả của đề tài.

cấp, lớp ĐC được tuỳ ý sử dụng các phương pháp dạy học truyền thống và hiện đại

3.3. Địa điểm, thời gian thực nghiệm sư phạm

để đạt hiệu quả tối ưu trong quá trình dạy học.

Địa điểm: chọn một số lớp 11 trường THPT chuyên Thoại Ngọc Hầu và

+ Lớp TN đảm bảo cơ sở vật chất, trang thiết bị như giáo án thực nghiệm đề

trường THPT Chuyên Thủ Khoa Nghĩa, An Giang.

Thời gian: từ tháng 10 năm 2017 đến tháng 12 năm 2017.

+ Chỉ HS lớp TN được sử dụng hệ thống bài tập phần phi kim hoá học lớp 11

3.4.1. Chọn lớp thực nghiệm và lớp đối chứng Chọn các lớp ĐC và TN tương đương về sĩ số, trình độ và cùng một GV dạy.

Bảng 3.1. Các lớp thực nghiệm và đối chứng

THPT Chuyên Thoại Ngọc Hầu THPT Chuyên Thủ Khoa Nghĩa

cập; ở lớp ĐC thì tuỳ ý của GV. + Lớp TN giảng dạy theo giáo án thực nghiệm được cung cấp.

3.4. Tiến hành thực nghiệm sư phạm

Trường

- Phương tiện giảng dạy:

Thực nghiệm

Đối chứng

được tôi cung cấp, còn lớp ĐC thì không.

3.4.3.2. Tổ chức kiểm tra, đánh giá - Kiểm tra đánh giá theo đúng tiến độ chương trình.

GV thực nghiệm

- Lớp TN và đối chứng kiểm tra cùng một đề, cùng một thời điểm và theo đề được

Lớp

Sĩ số

Lớp

Sĩ số

11A2

35

11A1

34

Trương Thanh Hoá

- Nội dung kiểm tra:

11A3

38

11A4

38

Lê Huỳnh Mỹ Tiên

muối nitrat; nội dung: nitơ và hợp chất.

tôi cung cấp sẵn. + Bài kiểm tra lần 1: thời gian 15 phút; tiến hành sau khi kết thúc bài axit nitric và

84

85

+ Bài kiểm tra lần 2: thời gian 45 phút; tiến hành sau khi kết thúc chương nitơphotpho; nội dung: nitơ-photpho và hợp chất.

- Giá trị trung bình (Mean) là giá trị trung bình cộng của các điểm số.

Công thức tính: Giá trị trung bình = Average(number 1, number 2,…)

+ Bài kiểm tra lần 3: thời gian 15 phút; tiến hành sau khi kết thúc chương cacbon-

k

∑ n .x i

silic; nội dung: cacbon, silic và hợp chất.

X=

n

- Chấm bài kiểm tra theo đúng hướng dẫn chấm.

- Phương sai S

3.5. Nội dung thực nghiệm sư phạm

2 i

và độ lệch chuẩn S:

Trao đổi với GV dạy thực nghiệm về mục đích, nội dung thực nghiệm, một số S i2 =

Cung cấp cho GV dạy thực nghiệm hệ thống bài tập phần phi kim hoá học lớp

Si =

∑ n (x i

− X )2

n −1 S i2

- Sai số tiêu chuẩn m:

S

m=

lớp đối chứng. sánh với chất lượng của HS lớp 11 ĐC thông qua các bài kiểm tra 15 phút, 45 phút.

i

i =1

GV dạy thực nghiệm tiến hành giảng dạy ở lớp thực nghiệm và so sánh với GV dạy thực nghiệm tiến hành kiểm tra chất lượng của HS lớp 11 TN và so

−

n

lưu ý khi giảng dạy, kiểm tra đánh giá.

11 phát triển năng lực tự học cho HS; các đề kiểm tra 15 phút, 45 phút, giáo án.

n

- Đại lượng kiểm định Student −

−

t = (X TN − X ÑC )

3.6. Phương pháp xử lí kết quả thực nghiệm sư phạm [9] Mục đích: Thu gọn bảng số liệu thành các tham số đặc trưng cụ thể để so Phương pháp: Sử dụng các hàm của phần mềm Microsoft Excel và phương

- Chọn xác suất α (từ 0,01 đến 0,05). Tra bảng phân phối Student, tìm giá trị tα,k với

độ lệch tự do k = 2n – 2. −

Kết quả bài kiểm tra của tiết dạy TN được xử lý theo phương pháp thống kê toán học theo thứ tự sau:

n S 2TN + S 2ÑC

(trong biểu thức trên n là số HS của nhóm thực nghiệm).

sánh chất lượng của 2 phương pháp và mức độ tin cậy của các giá trị thu được. pháp thống kê toán học để đánh giá độ tin cậy của kết quả đạt được.

i

i =1

−

- Nếu t ≥ tα,k thì sự khác biệt giữa X TN và X ÑC là có ý nghĩa với mức ý nghĩa α. −

−

- Nếu t<tα,k thì sự khác biệt giữa X TN và X ÑC là không có ý nghĩa với mức ý nghĩa α.

1. Lập bảng phân phối: Tần số, tần suất, tần suất lũy tích.

- Mức độ ảnh hưởng (SMD): cho biết độ lớn ảnh hưởng của tác động.

2. Vẽ đồ thị đường lũy tích từ bảng phân phối tần số lũy tích.

SMD =

3. Lập bảng tổng hợp phân loại kết quả học tập của HS. 4. Tính các tham số thống kê đặc trưng.

- Mốt (Mode) là giá trị có tần suất xuất hiện nhiều nhất trong một tập hợp điểm số.

Công thức tính: Mốt = Mode(number 1, number 2,…)

- Trung vị (Median) là điểm nằm ở vị trí giữa trong tập hợp điểm số xếp theo thứ

Giaù trò trung bình cuû a lôù p TN -Giaù trò trung bình cuûa lôù p ÑC Ñoä leä ch chuaå n cuû a lôù p ÑC

Bảng 3.2. So sánh giá trị mức độ ảnh hưởng với bảng tiêu chí Cohen Giá trị mức độ ảnh hưởng Ảnh hưởng

< 0,20

0,20 - 0,49

0,50 - 0,79

0,80 - 1,00

> 1,00

Không đáng kể

Nhỏ

Trung bình

Lớn

Rất lớn

tự. Công thức tính: Trung vị = Median(number 1, number 2,…)

86

87

- Hệ số biến thiên V:

3.7.1.2. Bảng kiểm năng lực tự học của HS

V=

Bảng 3.4. Điểm số các tiêu chí trong bảng kiểm năng lực tự học của HS trước

SD .100% X

và sau tác động Số HS đạt điểm xi

+ Nếu V trong khoảng 0 – 10%: Độ dao động nhỏ.

Trước tác động

+ Nếu V trong khoảng 10 – 30%: Độ dao động trung bình.

1

+ Nếu V trong khoảng 30 – 100%: Độ dao động lớn.

2

3

4

5

Muốn so sánh chất lượng của các tập thể HS khi đã tính được giá trị trung bình cộng thì sẽ có 2 trường hợp: - Nếu giá trị trung bình cộng bằng nhau thì trường hợp nào có độ lệch chuẩn S nhỏ hơn sẽ có chất lượng tốt hơn.

- Nếu giá trị trung bình cộng khác nhau thì trường hợp nào có hệ số biến thiên V nhỏ hơn thì chất lượng đều hơn, còn giá trị X lớn hơn thì trình độ tốt hơn.

3.7. Kết quả thực nghiệm sư phạm

7

3

4

5

tác động

tác động

21

19

21

5

0

2

20

25

26

2,95

4,03

2. Đặt ra các mục tiêu học tập cụ thể để nỗ lực phấn đấu thực hiện 8

20

21

20

4

0

1

19

23

30

2,89

4,12

Lập kế hoạch và thực hiện cách học 3. Lên kế hoạch rèn luyện kĩ năng học, cách ghi nhớ phù hợp 7

19

22

19

6

0

1

23

24

25

2,97

4,00

4. Phân tích, lựa chọn nguồn tài liệu phù hợp nhiệm vụ học tập 9

3.7.1. Xử lí các số liệu thực nghiệm sư phạm

17

21

21

5

0

1

21

24

27

2,95

4,05

5. Tìm kiếm, chọn lọc, lưu giữ thông tin bằng nhiều cách khác nhau

3.7.1.1. Kiểm tra kết quả trước thực nghiệm

7

Trước khi tiến hành thực nghiệm sư phạm, tôi tiến hành đánh giá bài kiểm tra 45 phút chương 1. Điện li của cả hai nhóm HS (lớp ĐC và TN). Kết quả trình bày ở

20

19

23

4

0

2

18

24

29

2,96

4,10

6. Ghi chú bài giảng của GV theo các ý chính; tra cứu tài liệu 9

19

21

18

6

bảng 3.3

0

2

20

24

27

2,90

4,04

Đánh giá và điều chỉnh việc học

Bảng 3.3. Phân phối tần suất số HS theo điểm bài kiểm tra trước thực nghiệm

ĐC

2

Sau

1. Xác định được nhiệm vụ học tập một cách tự giác, chủ động

ngược lại với độ dao động lớn thì kết quả thu được không đáng tin cậy.

TN

1

Trước

Xác định mục tiêu học tập

Với độ dao động nhỏ hoặc trung bình thì kết quả thu được đáng tin cậy,

Nhóm

Điểm trung bình

Sau tác động

Số HS đạt điểm xi

Tổng

Trung

số

0

1

2

3

4

5

8

9

10

bình

73

0

0

1

5

4

15 18 13 10

6

1

6,18

72

0

0

2

4

3

6

7

18 15 16

9

3

2

6,10

Độ lệch chuẩn 1,71 1,72

Sử dụng phương pháp kiểm định t-test độc lập tính được p = 0,78 > 0,05; nghĩa là sự chênh lệch giữa giá trị trung bình điểm kiểm tra của 2 nhóm HS là không có ý nghĩa về mặt thống kê. Như vậy, 2 nhóm HS lớp ĐC và TN là tương

đương nhau về trình độ.

88

7. Sử dụng đa dạng các công cụ đánh giá được mục tiêu, mức độ hoàn thành nhiệm vụ học tập để phản hồi 7

21

20

21

4

0

3

19

27

24

2,92

3,99

8. Nhận ra những sai sót, hạn chế khi thực hiện từng mục tiêu, nhiệm vụ học tập 9

18

23

19

4

0

0

20

20

33

2,88

4,18

9. Kịp thời khắc phục điều chỉnh những điểm sai sót, hạn chế 8

19

21

20

5

0

1

17

28

27

2,93

4,11

10. Chủ động tìm kiếm hỗ trợ khi gặp khó khăn trong học tập 7

16

21

20

9

0

1

18

23

Điểm trung bình chung tất cả tiêu chí

89

31

3,11

4,15

2,95

4,08

3.7.1.3. Bài kiểm tra lần 1

Bảng 3.6. Bảng tổng hợp kết quả học tập bài kiểm tra lần 1

Bảng 3.5. Bảng điểm kiểm tra lần 1 ĐIỂM Xi 0

SỐ HS ĐẠT ĐIỂM Xi ĐC TN 0 0

% HS ĐẠT ĐIỂM Xi ĐC TN 0,00

0,00

% HS ĐẠT ĐIỂM Xi TRỞ XUỐNG ĐC TN 0,00

0,00

1

0

0

0,00

0,00

0,00

0,00

2

2

0

2,78

0,00

2,78

0,00

3

3

1

4,17

1,37

6,94

1,37

4

4

2

5,56

2,74

12,50

4,11

5

15

7

20,83

9,59

33,33

13,70

6

23

9

31,94

12,33

65,28

26,03

7

13

13

18,06

17,81

83,33

43,84

8

7

26

9,72

35,62

93,06

79,45

9

3

10

4,17

13,70

97,22

93,15

100,00

100,00

10

2

5

2,78

6,85

Σ

72

73

100,00

100,00

LỚP ĐC TN

YẾU - KÉM SL % 9 12,50 3 4,11

TRUNG BÌNH SL % 38 52,78 16 21,92

KHÁ-GIỎI SL % 25 34,72 54 73,97

Hình 3.2. Biểu đồ kết quả học tập bài kiểm tra lần 1 Bảng 3.7. Các tham số thống kê đặc trưng điểm kiểm tra lần 1 lớp TN và ĐC Lớp

Mode

Median

X

S2

S

V

m

ĐC

6

6

6,06

2,67

1,63

27,00

0,19

TN

8

8

7,38

2,38

1,54

20,89

0,18

SMD 0,81

Kiểm tra kết quả thực nghiệm bằng phép thử student với xác suất sai lầm

α = 0,01; k = 2n-2 = 2.73-2=144. Tra bảng phân phối student tìm giá trị tα, k = 2,64.

Hình 3.1. Đồ thị đường luỹ tích điểm kiểm tra lần 1

Ta có t = 5,02 > tα, k, vì vậ y sự khác nhau về kết quả của bài kiểm tra lần 1 giữa nhóm TN và nhóm ĐC là có ý nghĩa.

90

91

3.7.1.4. Bài kiểm tra lần 2

Bảng 3.9. Bảng tổng hợp kết quả học tập bài kiểm tra lần 2

Bảng 3.8. Bảng điểm kiểm tra lần 2 ĐIỂM Xi 0

SỐ HS ĐẠT ĐIỂM Xi ĐC TN 0 0

% HS ĐẠT ĐIỂM Xi ĐC

TN

0,00

0,00

% HS ĐẠT ĐIỂM Xi TRỞ XUỐNG ĐC TN 0,00

0,00

1

0

0

0,00

0,00

0,00

0,00

2

2

0

2,78

0,00

2,78

0,00

3

4

2

5,56

2,74

8,33

2,74

4

5

2

6,94

2,74

15,28

5,48

5

20

5

27,78

6,85

43,06

12,33

6

17

12

23,61

16,44

66,67

28,77

7

12

18

16,67

24,66

83,33

53,42

8

8

19

11,11

26,03

94,44

79,45

9

3

12

4,17

16,44

98,61

95,89

100,00

100,00

10

1

3

1,39

4,11

Σ

72

73

100,00

100,00

LỚP ĐC TN

YẾU - KÉM SL % 11 15,28 4 5,48

TRUNG BÌNH SL % 37 51,39 17 23,29

KHÁ-GIỎI SL % 24 33,33 52 71,23

Hình 3.4. Biểu đồ kết quả học tập bài kiểm tra lần 2 Bảng 3.10. Các tham số thống kê đặc trưng điểm kiểm tra lần 2 lớp TN và ĐC Lớp

Mode

Median

X

S2

S

V

m

ĐC

5

6

5,88

2,73

1,65

28,13

0,19

TN

8

7

7,22

2,40

1,55

21,44

0,18

SMD 0,81

Kiểm tra kết quả thực nghiệm bằng phép thử student với xác suất sai lầm

α = 0,01; k = 2n-2 = 2.73-2=144. Tra bảng phân phối student tìm giá trị tα, k = 2,64.

Ta có t = 5,05, vì vậy sự khác nhau về kết quả của bài kiểm tra lần 2 giữa nhóm TN và nhóm ĐC là có ý nghĩa.

Hình 3.3. Đồ thị đường lũy tích điểm kiểm tra lần 2

92

93

3.7.1.5. Bài kiểm tra lần 3

Bảng 3.12. Bảng tổng hợp kết quả học tập học tập bài kiểm tra lần 3

Bảng 3.11. Bảng điểm kiểm tra lần 3 ĐIỂM Xi 0

SỐ HS ĐẠT ĐIỂM Xi ĐC TN 0 0

% HS ĐẠT ĐIỂM Xi ĐC TN 0,00

0,00

% HS ĐẠT ĐIỂM Xi TRỞ XUỐNG ĐC TN 0,00

0,00

1

0

0

0,00

0,00

0,00

0,00

2

1

0

1,39

0,00

1,39

0,00

3

3

0

4,17

0,00

5,56

0,00

4

5

3

6,94

4,11

12,50

4,11

5

15

7

20,83

9,59

33,33

13,70

6

19

8

26,39

10,96

59,72

24,66

7

17

14

23,61

19,18

83,33

43,84

8

7

22

9,72

30,14

93,06

73,97

9

3

14

4,17

19,18

97,22

93,15

100,00

100,00

10

2

5

2,78

6,85

Σ

72

73

100,00

100,00

LỚP ĐC TN

YẾU - KÉM SL % 9 12,50 3 4,11

TRUNG BÌNH SL % 34 47,22 15 20,55

KHÁ-GIỎI SL % 29 40,28 55 75,34

Hình 3.6. Biểu đồ kết quả học tập bài kiểm tra lần 3 Bảng 3.13. Các tham số thống kê đặc trưng điểm kiểm tra lần 3 lớp TN và ĐC Lớp

Mode

Median

X

S2

S

V

m

ĐC

6

6

6,14

2,54

1,59

25,98

0,19

TN

8

8

7,47

2,36

1,54

20,59

0,18

SMD 0,83

Kiểm tra kết quả thực nghiệm bằng phép thử student với xác suất sai lầm

α = 0,01; k = 2n-2 = 2.73-2=144. Tra bảng phân phối student tìm giá trị tα, k = 2,64.

Ta có t = 5,13, vì vậy sự khác nhau về kết quả của bài kiểm tra lần 3 giữa nhóm TN và nhóm ĐC là có ý nghĩa.

3.7.2. Phân tích kết quả thực nghiệm sư phạm 3.7.2.1. Phân tích kết quả về mặt định tính Qua trao đổi trực tiếp với GV và HS lớp TN sau khi kết thúc thực nghiệm sư phạm, GV và HS được trao đổi có một số nhận xét như sau: + Về phía GV, hệ thống bài tập có chất lượng tốt, đáp ứng yêu cầu trong tất cả các hoạt động dạy và học như củng cố, luyện tập, kiểm tra đánh giá, dạy bài học

Hình 3.5. Đồ thị đường lũy tích điểm kiểm tra lần 3

mới. Hệ thống bài tập được sắp xếp theo từng bài, được phân dạng, sắp xếp từ dễ

94

95

đến khó, có cả tự luận và trắc nghiệm giúp GV dễ sử dụng, dễ ghép vào từng phần trong nội dung hoạt động dạy học, dễ hướng dẫn cho HS. Các bài tập có thể đáp

Mode của lớp TN cao hơn lớp ĐC, chứng tỏ HS lớp TN nhiều điểm cao hơn lớp ĐC.

ứng được yêu cầu hướng tới hiện nay của bài tập hoá học. Hệ thống bài tập đã góp

Giá trị trung bình của lớp TN cao hơn lớp ĐC chứng tỏ mặt bằng điểm chung

phần phát huy năng lực tự học, năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học, năng lực thực

của lớp TN cao hơn lớp ĐC. Có độ chênh lệch điểm số trung bình giữa lớp TN và

hành hoá học, năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề, năng lực tính toán, năng lực

lớp ĐC, điều này cho thấy điểm trung bình của hai lớp TN và lớp ĐC đã có sự khác

vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống của HS. Các giáo án được đưa ra là phù

biệt rõ rệt, lớp được tác động có điểm trung bình cao hơn lớp đối chứng.

hợp, đảm bảo việc phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo, đòi hỏi HS phải tư

Độ lệch chuẩn điểm kiểm tra của các lớp TN nhỏ hơn lớp ĐC chứng tỏ ở các

duy, làm việc nhiều hơn, phải biết hợp tác với các HS khác và với GV mới giải

lớp TN, các số liệu tập trung quanh giá trị trung bình cộng tốt hơn, chất lượng bộ số

quyết được vấn đề học tập. Chất lượng HS có nâng cao hơn so với trước.

liệu tốt hơn. Chất lượng bài kiểm tra của các lớp TN không những cao hơn mà còn

+ Về phía HS, hệ thống bài tập được sắp xếp, phân dạng tốt, có các bài tập đòi

đồng đều hơn và bền vững hơn các lớp ĐC.

hỏi tư duy, liên hệ thực tiễn, phù hợp trình độ HS, đáp ứng yêu cầu của thi cử hiện

Hệ số kiểm định t > tα,k (với α =0,01) nên sự khác nhau giữa điểm trung bình

nay. HS cảm thấy hứng thú khi làm bài tập, dành nhiều thời gian hơn để tự học môn

của lớp TN và lớp ĐC là có ý nghĩa thống kê. Điều này khẳng định kết quả TN

Hoá. HS được hoạt động, được tư duy, được sáng tạo nhiều hơn khi giải bài tập. HS

không phải do ngẫu nhiên mà do tác động của hệ thống bài tập.

cũng đánh giá kết quả học tập môn Hoá có cải thiện tốt hơn nhiều so với trước đây.

Như vậy, hệ thống bài tập phần phi kim hoá học lớp 11 đã đem lại hiệu quả,

đáp ứng kì vọng của GV và HS, góp phần phát triển năng lực tự học cho HS.

Đồ thị đường luỹ tích bài kiểm tra của lớp TN luôn nằm phía dưới bên phải của lớp ĐC chứng tỏ lớp TN có kết quả học tập cao hơn lớp ĐC. Như vậy, hệ thống bài tập phần phi kim hoá học lớp 11 THPT nhằm phát triển

3.7.2.2. Phân tích kết quả về mặt định lượng

năng lực tự học của HS đã mang lại hiệu quả rõ rệt, góp phần nâng cao chất lượng

* Thông qua bảng kiểm năng lực tự học của HS

dạy học bộ môn Hoá học.

Tiểu kết chương 3

Điểm trung bình từng tiêu chí của lớp TN sau tác động từ 4,0 đến 4,2, chứng tỏ lớp TN có sự chuyển biến toàn bộ các phương diện về năng lực tự học, tự học đạt mức độ cao. Trước khi tác động, chưa có hệ thống bài tập phát triển năng lực tự học và giáo án phù hợp, điểm các tiêu chí đều nằm trong khoảng từ 2,9 đến 3,1 chứng tỏ

Trong chương 3, chúng tôi trình bày một số vấn đề về thực nghiệm sư phạm, xử lí số liệu, đánh giá hiệu quả của đề tài.

Chọn 4 lớp ở 2 trường THPT để tiến hành nghiệm sư phạm. Đã tiến hành trao

năng lực tự học chỉ ở mức độ trung bình; Điểm trung bình chung tất cả các tiêu chí

đổi với GV dạy thực nghiệm về tình hình cơ sở vật chất, phương pháp giảng dạy,

lớp TN sau tác động (4,08 điểm) lớn hơn trước tác động (2,95 điểm) chứng tỏ lớp

tình hình học tập môn hoá học của HS, thống nhất về cách tiến hành thực nghiệm,

TN có năng lực tự học tổng thể cao hơn so với trước đây. Như vậy, hệ thống bài tập

giáo án, hệ thống bài tập, hệ thống bài kiểm tra, phương pháp giảng dạy.

phần phi kim hoá học lớp 11 có hiệu quả trong việc phát triển năng lực tự học của HS.

Thu thập, xử lí các kết quả thực nghiệm từ bài kiểm tra thu được bằng phần mềm MS Excel và các phương pháp thống kê toán học.

* Thông qua điểm các bài kiểm tra

Các kết quả thực nghiệm cho thấy, hệ thống bài tập phần phi kim hoá học lớp

Tỉ lệ các bài kiểm tra đạt khá giỏi của lớp TN cao hơn lớp ĐC.

11 THPT nhằm phát triển năng lực tự học cho HS đã đem lại hiệu quả, nâng cao chất lượng học tập của HS.

96

97

KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ

pháp dạy học là yêu cầu tất yếu với những yêu cầu ngày càng cao về chất lượng HS,

đáp ứng yêu cầu xã hội, của sự nghiệp công nghiệp hoá, hiện đại hoá đất nước.

I. KẾT LUẬN Sau quá trình nghiên cứu, đề tài đã hoàn thành những vấn đề sau:

GV cần khuyến khích việc tự học, tăng cường hướng dẫn tự học, tự nghiên

Nghiên cứu cơ sở lý luận về năng lực và năng lực tự học như khái niệm về

cứu, hướng dẫn phương pháp đọc và sử dụng tài liệu tham khảo cho HS. Đây là yêu

năng lực và năng lực tự học, hình thức tự học, chu trình tự học, biểu hiện năng lực

cầu bắt buộc, với sự phát triển không ngừng của khoa học kĩ thuật, kiến thức mới

tự học của HS, vai trò của GV để phát huy tính tự học của HS.

được cung cấp liên tục đòi hỏi mỗi người phải tự thân vận động.

Nghiên cứu một số vấn đề về bài tập và sử dụng hệ thống bài tập ở trường

Cùng gia đình HS đôn đốc, kiểm tra việc tự học ở nhà của HS.

THPT như khái niệm bài tập hoá học; tác dụng của bài tập hoá học; phân loại bài

Nhà trường cần khuyến khích và hỗ trợ, tạo điều kiện để HS tham gia nghiên

tập hoá học, tìm hiểu thực trạng sử dụng hệ thống bài tập và việc tự học của HS ở

cứu khoa học, liên hệ và ứng dụng kiến thức hoá học giải quyết các vấn đề trong

trường THPT thông qua phiếu khảo sát.

cuộc sống hàng ngày.

Nghiên cứu xây dựng hệ thống bài tập phần phi kim Hoá học lớp 11 trường

Nhà trường và Sở giáo dục và đào tạo cần tập huấn cho GV phương pháp dạy

THPT nhằm phát triển năng lực tự học cho HS trên cơ sở chuẩn kiến thức kĩ năng,

học theo hướng phát triển năng lực người học, cách biên soạn hệ thống câu hỏi theo

phân phối chương trình, các nguyên tắc khi xây dựng hệ thống bài tập, qui trình xây

hướng đánh giá năng lực HS. Sở giáo dục và đào tạo có thể phân công cho các trường biên soạn hệ thống

dựng bài tập hoá học mới.

Xây dựng 88 bài tập tự luận và 159 bài tập trắc nghiệm thuộc 2 chương nitơ-

câu hỏi theo hướng đánh giá năng lực của HS. Sau đó sử dụng các phương pháp tiến

photpho, cacbon-silic. Các bài tập được phân dạng, sắp xếp từ dễ đến khó, có đáp

hành kiểm định, đánh giá chất lượng bộ câu hỏi để GV có thể sử dụng chung. Tổ bộ

án ở một số bài tập khó.

môn, tiếp đến là Nhà trường, Sở giáo dục và đào tạo tiến hành xây dựng ngân hàng

Nghiên cứu biên soạn các giáo án phục vụ việc sử dụng hệ thống bài tập này, một số bài kiểm tra 15 phút và 45 phút để kiểm tra đánh giá kết quả học tập HS. Tiến hành thực nghiệm sư phạm tại 4 lớp thuộc 2 trường THPT. Xử lí số liệu thực nghiệm sư phạm, đánh giá hiệu quả của đề tài. Các kết quả

câu hỏi chung phục vụ kiểm tra, đánh giá, tạo sự công bằng, khách quan, phản ánh

đúng chất lượng HS. GV cần biên soạn hệ thống bài tập theo hướng đánh giá năng lực HS để tiếp cận với sự đổi mới trong chương trình THPT sắp tới. Tăng cường các bài tập đòi

thực nghiệm cho thấy, hệ thống bài tập phần phi kim hoá học lớp 11 THPT nhằm

hỏi sự tư duy, động não, bài tập tổng hợp kết hợp kiến thức nhiều môn học với

phát triển năng lực tự học cho HS đã đem lại hiệu quả, nâng cao chất lượng học tập

nhau, các bài tập liên hệ với thực tiễn cuộc sống, thí nghiệm hoá học, giảm bớt các

của HS.

bài tập học thuộc lòng, xa rời thực tế, các bài tập không mang bản chất hoá học. Các

II. KHUYẾN NGHỊ

bài tập thực tế, gần gũi đời sống sẽ tạo sự hứng thú học tập của HS, góp phần nâng

Môn Hoá học là một môn học thực nghiệm, liên quan đến thí nghiệm hoá học.

Do đó các trường cần đầu tư về cơ sở vật chất, trang thiết bị phục vụ việc dạy học.

cao chất lượng HS. GV cần tiếp cận và cần được hướng dẫn ứng dụng các thành tựu công nghệ trong giảng dạy. Nhà trường có thể xây dựng website hỗ trợ HS tự học với các

Sĩ số lớp vừa phải.

Trong quá trình dạy học, GV cần sử dụng các phương pháp dạy học tích cực nhằm phát triển năng lực của HS, trong đó có năng lực tự học. Đổi mới phương

98

video giảng dạy, hệ thống lí thuyết, bài tập tự kiểm tra, đánh giá, tự động ra kết quả qua máy tính. Khi đó, HS có thể học mọi nơi, mọi thời điểm, tiết kiệm chi phí.

99

TÀI LIỆU THAM KHẢO

[14]. Nguyễn Thị Phượng Liên (2015), Bồi dưỡng năng lực tự học cho học sinh

thông qua hệ thống bài tập phần phản ứng oxi hoá-khử hoá học 10 chương [1]. Ngô Ngọc An (2002), 350 bài tập hoá học chọn lọc và nâng cao 11, NXB Giáo

trình chuẩn, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, ĐHSP Huế.

[15]. Nguyễn Văn Thoại, Nguyễn Hữu Thạc (2007), Giới thiệu đề thi trắc nghiệm,

dục, Hà Nội.

[2]. Ngô Ngọc An (2007), Hoá học 11 nâng cao, NXB Đại học sư phạm, Hà Nội.

tự luận tuyển sinh vào Đại học-cao đẳng toàn quốc từ năm học 2002-2003 đến

[3]. Ngô Ngọc An (2007), Rèn kỹ năng giải toán hoá học 11 tập 1, NXB Giáo dục,

năm học 2007-2008, NXB Hà Nội, Hà Nội.

[16]. Trần Thị Thanh Thuỷ (Chủ biên), Nguyễn Công Khanh, Nguyễn Văn Ninh,

Hà Nội.

[4]. Ngô Ngọc An (2015), Phân loại và hướng dẫn giải đề thi đại học-cao đẳng

môn hoá học, NXB Giáo dục Việt Nam, Hà Nội.

[5]. Trịnh Văn Biều (2003), Giảng dạy hoá học ở trường phổ thông, NXB. Đại học sư phạm TP. Hồ Chí Minh, TP. Hồ Chí Minh.

[6]. Trịnh Văn Biều (2004), Lý luận dạy học hoá học, Trường ĐHSP TP. Hồ Chí

Nguyễn Mạnh Hưởng, Bùi Xuân Anh, Lưu Thị Thu Hà (2016), Dạy học tích

hợp phát triển năng lực học sinh (quyển 2), NXB Đại học sư phạm, Hà Nội.

[17]. Nguyễn Cảnh Toàn (chủ biên), Nguyễn Kỳ, Vũ Văn Tảo, Bùi Tường (1998),

Quá trình dạy-tự học, NXB Giáo dục, Hà Nội.

[18]. Nguyễn Xuân Trọng (tổng chủ biên), Nguyễn Hữu Đỉnh (chủ biên), Lê Chí Kiên, Lê Mậu Quyền (2006), Hoá học 11 nâng cao, NXB Giáo dục, Hà Nội.

Minh.

[7]. Phạm Đức Bình (2005), Phương pháp giải bài tập hoá phi kim, NXB Giáo dục,

[19]. Nguyễn Xuân Trường (Tổng chủ biên kiêm chủ biên), Phạm Văn Hoan, Phạm Tuấn Hùng, Trần Trung Ninh, Cao Thị Thặng, Lê Trọng Tín, Nguyễn Phú

Hà Nội.

[8]. Bộ Giáo dục và Đào tạo (2007), Những vấn đề chung về đổi mới giáo dục

THPT môn hoá học, Nhà xuất bản Giáo dục, Hà Nội.

[9]. Bộ Giáo dục và Đào tạo, Dự án Việt-Bỉ (2010), Nghiên cứu khoa học sư phạm

ứng dụng, Nhà xuất bản Đại học sư phạm, Hà Nội.

[10]. Bộ Giáo dục và Đào tạo (2014), Tài liệu tập huấn kiểm tra, đánh giá trong

quá trình dạy học theo định hướng phát triển năng lực học sinh trong trường THPT, Nhà xuất bản Giáo dục, Hà Nội.

[11]. Nguyễn Cương (Chủ Biên), Nguyễn Mạnh Dung (2005), Phương pháp dạy

học hoá học tập 1, NXB. Đại học sư phạm, Hà Nội.

[12]. Cao Cự Giác (2003), Bài tập lí thuyết và thực nghiệm hoá học, NXB Giáo

Tuấn (2006), Sách giáo viên Hoá học 11, NXB Giáo dục, Hà Nội.

[20]. Nguyễn Xuân Trường (2007), 1430 câu hỏi trắc nghiệm hoá học 11, Nhà xuất bản Đại học quốc gia TP Hồ Chí Minh, TP. Hồ Chí Minh.

[21]. Nguyễn Xuân Trường (Chủ biên), Từ Ngọc Ánh, Lê Chí Kiên, Lê Mậu Quyền (2007), Bài tập hoá học 11, NXB. Giáo dục, Hà Nội.

[22]. Nguyễn Xuân Trường (2008), Bài tập trắc nghiệm Hoá học 11, NXB Giáo dục, Hà Nội.

[23]. Nguyễn Xuân Trường (2016), Sơ đồ chuỗi phản ứng hoá học vô cơ, NXB Đại học quốc gia Hà Nội, Hà Nội.

[24]. Thái Duy Tuyên (2008), Phương pháp dạy học truyền thống và đổi mới, NXB Giáo dục, Hà Nội.

dục, Hà Nội.

[13]. Khoa Hoá, Đại học sư phạm Huế (2015), Phát triển phương pháp dạy học hoá

[25]. Viện ngôn ngữ học (2003), Từ điển Tiếng Việt 2003, Nhà xuất bản Đà Nẵng,

Đà Nẵng.

học, ĐHSP Huế.

100

101

WEBSITE [26]. Ban chấp hành Trung Ương Đảng Cộng sản Việt Nam (2013), “Nghị quyết Hội nghị Trung ương 8 khóa XI về đổi mới căn bản, toàn diện giáo dục và đào tạo”, https://e-ict.gov.vn/laws/detail/Nghi-quyet-Hoi-nghi-Trung-uong-8-khoa-

XI-ve-doi-moi-can-ban-toan-dien-giao-duc-va-dao-tao148/?download=1&id=0, 20/06/2018.

[27]. Bộ Giáo dục và Đào tạo (2017), “Dự thảo chương trình giáo dục phổ thông chương trình tổng thể”, http://news.attachment.vnecdn.net/2017/04/14/CT-

tong-the-12-4-17-kem-CV-1496-doc_1492134884%5B1476090639%5D.doc, 30/06/2017.

[28]. Trần Đình Châu, Đặng Thu Thuỷ, Phan Thị Luyến (2011), “Tài liệu bồi dưỡng thường xuyên GV THPT, module THPT 18 Phương pháp dạy học tích cực”,

http://thuvienso.cdspna.edu.vn/doc/module-thpt-18-phuong-phap-day-hoctich-cuc-tran-dinh-chau-241747.html, 30/06/2017.

[29]. Sở giáo dục và đào tạo Đà Nẵng (2018), “Ngân hàng câu hỏi trắc nghiệm ôn tậ p

môn

Hoá

h ọc

lớp

11”,

http://tthl.danang.edu.vn/tracuuvanbang/public/uploads/22534_1519536774_ exam.pdf, 20/06/2018.

102

PHỤ LỤC

PHỤ LỤC 1 HỆ THỐNG LÍ THUYẾT CACBON-SILIC 1. Cacbon

- Tính khử: +2

+4

0

t 2 CO + O2  → 2 CO2 +2

1.1. Vị trí và cấu hình electron nguyên tử a. Vị trí: cacbon ở ô thứ 6, chu kì 2, nhóm IVA. 2

2

2

b. Cấu hình electron nguyên tử: 1s 2s 2p .

1.2. Tính chất vật lí

+4

0

t 3CO + Fe2O3  → 3C O2 + 2Fe

b. Điều chế - Trong phòng thí nghiệm 0

H SO (®Æc), t HCOOH  → CO + H2O 2

4

Các dạng thù hình: Kim cương, than chì, fuleren, cacbon vô định hình.

- Trong công nghiệp: Khí CO được điều chế theo hai phương pháp

1.3. Tính chất hóa học

* Khí than ướt

- Trong các dạng thù hình của cacbon, C vô định hình hoạt động hơn cả về mặt hóa học.

- Trong các phản ứng hóa học, C thể hiện tính oxi hóa và tính khử.

a. Tính khử

a. Tính chất vật lí

Ở nhiệt độ cao, C lại khử CO2 theo phản ứng +4

+2

t0

nóng chảy mà thăng hoa, được dùng tạo môi trường lạnh không có hơi ẩm.

* Tác dụng với hợp chất 0

b. Tính chất hóa học

+4

0

- Là chất khí không màu, nặng gấp 1,5 lần không khí.

- Ở trạng thái rắn, CO2 là khối màu trắng, gọi là “nước đá khô”. Nước đá khô không

C + C O2  → 2C O

t C + 4HNO3  → C O2 + 4NO2 + 2H2 O

b. Tính oxi hóa

- Khí CO2 không cháy, không duy trì sự cháy của nhiều chất.

- CO2 là oxit axit, khi tan trong nước cho axit cacbonic

* Tác dụng với hiđro t 0 , xt

CO2 (k) +

 → ← 

H2O (l)

H2CO3 (dd)

-4

C+ 2H2  → C H4 (metan)

- Tác dụng với dung dịch kiềm

* Tác dụng với kim loại 0

0

t  → CO2

2.2. Cacbon đioxit

+4

0

0

C + O2

0

t C + O2  → C O2

0

* Khí than khô (khí lò gas)

t CO2 + C  → 2CO

* Tác dụng với oxi 0

10500 C

→ CO + H2 C + H2O ←

0

-4

t 3C+ 4Al  → Al4 C3 (nhôm cacbua)

2. Hợp chất của cacbon

CO2

+

NaOH

→

NaHCO3

CO2

+

2NaOH

→

Na2CO3

+

H2O

Tùy vào lượng chất tham gia phản ứng mà có thể tạo các sản phẩm muối khác nhau.

c. Điều chế

2.1. Cacbon monooxit

- Trong phòng thí nghiệm

a. Tính chất hóa học

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ +

- Là oxit trung tính.

H2O

- Trong công nghiệp: khí CO2 được thu hồi từ quá trình đốt cháy hoàn toàn than...

P1

P2

2.3. Axit cacbonic

0

- Là axit kém bền, chỉ tồn tại trong dung dịch loãng, dễ bị phân hủy thành CO2 và

+4

0

t Si+ O 2  → Si O 2 0

+4

Si+ 2NaOH + H 2 O  → Na 2 Si O3 + 2H 2 ↑

H2O. - Là axit hai nấc:

b. Tính oxi hóa 0

 → H + + HCO-3 H 2 CO3 ← 

-4

0

t 2Mg + Si  → Mg 2 Si (magie silixua)

 → H + + CO32HCO-3 ← 

3.3. Điều chế 0

2.4. Muối cacbonat

t SiO2 + 2Mg  → Si + 2MgO

- Muối cacbonat của các kim loại kiềm, amoni và đa số muối hiđrocacbonat đều tan.

4. Hợp chất của silic

Muối cacbonat của kim loại khác thì không tan.

4.1. Silic đioxit

- Tác dụng với dung dịch axit

- SiO2 là chất ở dạng tinh thể, không tan trong nước.

NaHCO3 HCO3-

+

Na2CO3 CO

HCl

+

2HCl

+

23

2H

NaCl

+

→

CO2↑

+

→

2NaCl + CO2↑

→

H+

+

+

→

CO2↑

CO2↑

+

H2 O

H2 O

+

SiO2 +

HCO

3

+

NaOH

+

OH

-

+

0

2NaOH

Na2SiO3

t  →

SiO2

H2O

H2O

+

4HF

→

SiF4

+

2H2O

Dựa vào tính chất này, người ta dùng dung dịch HF để khắc chữ lên thủy tinh.

→ →

Na2CO3 CO

+ +

23

4.2. Axit silixic

H2O

- H2SiO3 là chất ở dạng keo, không tan trong nước. Khi mất một phần nước tạo

H2O

thành vật liệu xốp là silicagen. Dùng để hút hơi ẩm trong các thùng đựng hàng hóa.

- Phản ứng nhiệt phân 0

MgO(r) +

0

Na2CO3(r)

MgCO3(r)

t  →

2NaHCO3(r)

t  →

- Axit silixic là axit yếu, yếu hơn cả axit cacbonic nên bị axit này đẩy ra khỏi dung

CO2(k) +

CO2(k)

+

H2O(k)

3. Silic

dịch muối:

Na2SiO3 +

CO2

+

H2O

→

Na2CO3

+

H2SiO3↓

4.3. Muối silicat - Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được gọi là thủy tinh lỏng.

3.1. Tính chất vật lí Các dạng thù hình: silic tinh thể và silic vô định hình.

3.2. Tính chất hóa học

- Vải tẩm thủy tinh lỏng sẽ khó cháy, ngoài ra thủy tinh lỏng còn được dùng để chế tạo keo dán thủy tinh và sứ.

- Silic có các số oxi hóa: -4, 0, +2 và +4 (số oxi hóa +2 ít đặc trưng hơn).

- Trong các phản ứng hóa học, silic thể hiện tính oxi hóa và tính khử.

a. Tính khử 0

+

- Tan được trong axit HF

H2 O

- Tác dụng với dung dịch kiềm NaHCO3

- Tan chậm trong dung dịch kiềm đặc nóng, tan dễ trong kiềm nóng chảy

+4

Si+ 2F2  → Si F4

P3

P4

PHỤ LỤC 2

Biết X là thành phần chính của đá vôi.

HỆ THỐNG BÀI TẬP CACBON-SILIC

Dạng 3. Xác định các chất Bài tập 7. Xác định các chất A, B, C, D, E, G, H trong sơ đồ phản ứng sau:

1. Bài tập tự luận 1.1. Bài tập định tính

0

t A + B  →C

Dạng 1. Hoàn thành phương trình hoá học

C + D  →E

Bài tập 1. Hoàn thành các PTHH sau dưới dạng phân tử và ion thu gọn: tæ leä mol 1:1

0

t E  →C + D

tæ leä mol 2:1

a. CO2 + NaOH  →

b. CO2 + Ca(OH)2 →

tæ leä mol 1:1

c. Ca(HCO3)2 + NaOH  →

tæ leä mol 1:2 d. Ca(HCO3)2 + NaOH  →

e. CaCO3 + CO2 + H2O →

g. Na2SiO3 + CO2 + H2O →

Dạng 2. Hoàn thành dãy chuyển hoá

C + E + G  →H Biết C là chất khí làm đục nước vôi trong và không tác dụng với nước brom.

Bài tập 8. Dẫn khí CO2 đi qua dung dịch nước vôi trong thu được dung dịch X và kết tủa Y. Lọc bỏ kết tủa Y. Đun nóng dung dịch X lại thấy xuất hiện kết tủa Y. Xác

Bài tập 2. Viết PTHH cho dãy chuyển hoá sau: 3 5 1 2 7 ⇀ ⇀ C  → CO  → CO 2 ↽ CaCO3 ↽ Ca(HCO3 ) 2  → NaHCO3 4 6

Bài tập 3. Viết PTHH cho dãy chuyển hoá sau

định thành phần dung dịch X và kết tủa Y. Viết PTHH. Bài tập 9. Nhiệt phân Ba(HCO3)2 một thời gian thu được chất rắn A và hỗn hợp khí B. Dẫn hỗn hợp khí B đi qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc (dư) thì chất khí C bị

1 4 3 6 7 ⇀ ⇀ SiO2 ↽ Si  → Na 2SiO3 ↽ H 2SiO3  → SiO2  → CaSiO3 2 5

hấp thụ, còn khí D không bị hấp thụ. Chất rắn A được hoà tan trong nước dư, thu

Bài tập 4. Cho các chất sau: CaO, Ca(OH)2, CaCO3, Na2CO3, NaHCO3, CO2, CO,

được dung dịch E và chất rắn không tan G. Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch E

Fe. Hãy lập một dãy biến hoá biểu diễn quan hệ giữa các chất trên. Viết các PTHH.

thấy xuất hiện kết tủa. Xác định thành phần của A, B, C, D, E, G và viết PTHH.

Bài tập 5. Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

Bài tập 10. Dẫn luồng khí CO đi qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe2O3, CuO, Al2O3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn A và hỗn hợp khí B. Dẫn hỗn hợp

Y

khí B qua dung dịch nước vôi trong dư thấy xuất hiện kết tủa C và có khí D thoát ra.

Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được dung dịch E và chất rắn

X

Z

G. Cho chất rắn G tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch H, khí I, và

T

chất rắn K. Xác định thành phần A, B, C, D, E, G, H, I, K. Viết PTHH. Biết rằng X, Y, Z, T là các hợp chất của cacbon. Xác định X, Y, Z, T và viết PTHH của các phản ứng trong sơ đồ chuyển hoá trên.

Bài tập 6. Xác định các chất X, Y, Z, T, M và viết PTHH theo sơ đồ được cho bên dưới  → Y  → T  →X X

t0

 →X

 →X

Dạng 4. Nhận biết chất * Không giới hạn thuốc thử Bài tập 11. Bằng phương pháp hoá học, hãy phân biệt các dung dịch sau đựng trong các lọ riêng biệt Ca(HCO3)2, NaHCO3, Na2CO3, Na3PO4, NaNO3.

Bài tập 12. Nhận biết từng khí CO2, CO, H2, H2S trong hỗn hợp của chúng bằng phương pháp hoá học.

⇀ M   → Z ↽ →X

P5

P6

*Giới hạn thuốc thử

Dạng 7. Hoá học và thực tiễn cuộc sống

Bài tập 13. Có năm lọ không dán nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch của các chất

Bài tập 22.

sau đây: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2. Chỉ được dùng thêm

a. Giải thích hiện tượng tạo thạch nhũ trong hang động đá vôi.

cách đun nóng, hãy nêu cách phân biệt chất đựng trong mỗi lọ. Viết PTHH của các

b. Giải thích hiện tượng tạo cặn trong ấm nước khi đun sôi nước.

phản ứng đã được dùng để nhận biết.

c. Trong lõi lọc nước thường có một lõi lọc bằng than hoạt tính.

Bài tập 14. Có 4 bình không dán nhãn, mỗi bình chứa một hỗn hợp dung dịch sau:

d. Khi cơm bị “khê” người ta thường cho vào nồi cơm một mẫu than gỗ.

(K2CO3 và Na2SO4); (KHCO3 và Na2CO3); (KHCO3 và Na2SO4); (Na2SO4 và

Dạng 8. Hoá học và thực hành thí nghiệm

K2SO4). Chỉ được dùng thêm 2 hoá chất, hãy nêu cách phân biệt chất đựng trong

Bài tập 23. Người ta điều chế khí CO2 từ axit HCl và CaCO3. Thiết kế bộ dụng cụ

mỗi lọ. Viết PTHH của các phản ứng.

điều chế và tinh chế khí CO2 thu được. Chứng minh rằng CO2 không duy trì sự cháy

Bài tập 15. Không dùng thêm thuốc thử, hãy phân biệt các dung dịch sau: NaHSO4,

nhưng không dùng CO2 để dập tắt đám cháy Mg.

BaCl2, NaHCO3, H2O.

1.2. Bài tập định lượng

Bài tập 16. Không dùng thêm thuốc thử, hãy phân biệt các dung dịch sau: BaCl2,

Dạng 1. CO tác dụng oxit kim loại

Na2CO3, Na2SiO3, HCl, H2SO4.

Bài tập 24. Cho luồng khí CO (dư) đi qua 10,0 gam hỗn hợp gồm CuO và MgO

Dạng 5. Điều chế và tách chất

nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,4 gam chất rắn. Tính khối lượng

Bài tập 17. Từ quặng magiezit và dung dịch HCl, dung dịch NaOH và các thiết bị

mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

cần thiết khác, hãy viết PTHH điều chế Mg(OH)2 và NaHCO3.

Bài tập 25. Dẫn từ từ khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng m gam hỗn hợp rắn

Bài tập 18. Từ SiO2, NaCl, H2O và các thiết bị cần thiết khác, hãy viết PTHH của

gồm CuO, Fe2O3, Al2O3 (ở nhiệt độ cao). Sau một thời gian, thu được 6 gam chất

các phản ứng điều chế axit silixic.

rắn và hỗn hợp khí. Dẫn toàn bộ hỗn hợp khí ở trên vào lượng dư dung dịch

Bài tập 19. Chọn chất thích hợp để loại bỏ các tạp chất ra khỏi khí sau

Ca(OH)2 thì tạo thành 2,0 gam kết tủa. Tính m.

a. H2 lẫn CO2.

Bài tập 26. Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ 0,448 lít khí

b. CO2 lẫn CO.

C. CO2 lẫn HCl.

Dạng 6. Hiện tượng và giải thích hiện tượng Bài tập 20. Trình bày hiện tượng và viết PTHH khi:

CO (ở đktc), sau phản ứng thu được 0,84 gam Fe. Xác định công thức của oxit sắt.

Bài tập 27. Dẫn luồng khí CO đi qua hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 nung nóng, sau một

a. Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2.

thời gian thu được chất rắn X và khí Y. Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch

b. Cho kim loại Ba vào dung dịch NaHCO3.

Ca(OH)2 dư, thu được 15,0 gam kết tủa. Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3

Bài tập 21. Tiến hành các thí nghiệm sau:

đặc, nóng, dư thu được V lít khí NO2 (đktc). Xác định giá trị của V.

a. Cho từ từ từng giọt (vừa khuấy đều) dung dịch HCl đến dư vào dung dịch

Dạng 2. CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

Na2CO3.

Bài tập 28. Dẫn 0,448 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch 450 ml Ca(OH)2 0,02M.

b. Cho từ từ từng giọt (vừa khuấy đều) dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl.

Tính khối lượng muối thu được.

Nêu hiện tượng và viết các phương trình hoá học.

Bài tập 29. Dẫn từ từ 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 1,0 M, thu được x gam kết tủa. Xác định giá trị của x.

P7

P8

Bài tập 30. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (ở đktc) vào 250 ml dung dịch

Bài tập 37. Dẫn khí CO2 qua dung dịch gồm x mol Ca(OH)2 và y mol NaOH, ta có

Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu được 19,7 gam kết tủa. Xác định giá trị của a.

đồ thị sự biến thiên số mol kết tủa theo lượng khí CO2 như sau:

Bài tập 31. Dẫn V lít khí CO2 (đktc) qua 250 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M thu được 19,7 gam kết tủa. Xác định giá trị của V.

Dạng 3. Muối cacbonat, hiđrocacbonat tác dụng với dung dịch axit.

Bài tập 32. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 20 ml dung dịch HCl 1,0 M vào 50 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,3M. Tính thể tích khí CO2 thu được ở đktc.

Bài tập 33. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 50 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,3M vào

Tính tỉ lệ

x y

.

20ml dung dịch HCl 1,0 M. Tính thể tích khí CO2 thu được ở đktc.

Bài tập 38. Cho m gam hỗn hợp gồm Ba và Na tác dụng với lượng nước dư thu

Bài tập 34. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml

được dung dịch X và V lít khí H2 (đktc). Dẫn từ từ khí CO2 qua dung dịch X, ta có

dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M, sinh ra V lít khí (ở đktc).

đồ thị sự biến thiên số mol kết tủa theo lượng khí CO2 như sau:

Xác định giá trị của V.

Dạng 4. Bài tập sử dụng đồ thị Bài tập 35. Dẫn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2, ta có đồ thị sự biến thiên số mol kết tủa theo lượng khí CO2 như sau: Tính m và V.

Dạng 5. Bài tập Silic và hợp chất Bài tập 39. Một loại thuỷ tinh pha lê chứa 9,62% Na2O ; 34,32% PbO và 56,06% SiO2. Xác định công thức của thuỷ tinh pha lê.

Bài tập 40. Để sản xuất 50 kg loại thuỷ tinh có công thức Na2O.CaO.6SiO2 cần

Tính x.

Bài tập 36. Dẫn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2, ta có đồ thị sự biến thiên số mol kết tủa theo lượng khí CO2 như sau:

phải dùng bao nhiêu kg SiO2 (cát trắng), CaCO3 (đá vôi), Na2CO3 (sođa), với hiệu suất quá trình sản xuất là 100%.

Bài tập 41. Cho 8,2 gam hỗn hợp X gồm Si và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư. Sau phản ứng, thu được 11,2 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, cũng lượng hỗn hợp X như trên khi tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H2 (đktc). Tính V.

2. Hệ thống bài tập trắc nghiệm Câu 1. Số oxi hoá của C trong các hợp chất Al4C3, CO, CO2, CH4, NH4HCO3, Na2CO3 lần lượt là

Tính x.

P9

A. +4, +2, -4, +4, +4, -4.

B. -4, +2, +4, -4, +4, +4.

C. +4, -2, +4, -4, +4, +4.

D. -4, -2, +4, -4, -4, +4.

P10

Câu 2. Chất nào sau đây không phải là dạng thù hình của cacbon ?

A. Than chì.

B. Kim cương.

C. Cacbon vô định hình.

Câu 8. Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng D. Thạch anh.

Câu 3. Hình vẽ nào sau đây mô tả cấu trúc của kim cương

A. 2C + Ca → CaC2.

B. C + 2H2 → CH4.

C. C + CO2 → 2CO.

D. 3C + 4Al → Al4C3.

Câu 9. Cacbon có thể phản ứng với bao nhiêu chất trong số các chất sau: CaO, A.

B.

Fe2O3, SiO2, Al, KClO3, O2, CO2, CO, HCl, NaOH, HNO3, H2SO4 loãng ?

A. 8.

B. 7.

C. 6.

D. 5.

Câu 10. Cho các chất sau Fe2O3, Al2O3, MgO, CaO, CuO. Trong điều kiện thích D.

C.

hợp, số chất tác dụng với C tạo sản phẩm kim loại là A. 1.

Câu 4. Kim cương rất cứng và không dẫn điện còn than chì thì ngược lại mềm, có khả năng dẫn điện. Nguyên nhân khiến chúng có tính chất vật lí khác nhau là do A. chúng được cấu tạo từ những nguyên tố khác nhau.

B. kim cương có cấu trúc giống kim loại còn than chì có cấu trúc giống phi kim.

C. chúng có cấu trúc tinh thể khác nhau.

D. chúng được hình thành trong tự nhiên theo những cách khác nhau.

Câu 5. Kim cương được sử dụng làm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt thủy tinh và bột mài vì kim cương là chất cứng nhất trong tất cả các chất. Sở dĩ có tính chất trên một phần do tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể A. ion điển hình.

B. nguyên tử điển hình.

C. kim loại điển hình.

D. phân tử điển hình.

Câu 6. Lõi lọc than hoạt tính là một bộ phận rất thường gặp trong các bình lọc

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 11. Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A. CO là oxit axit.

B. CO là oxit trung tính.

C. CO là oxit bazơ.

D. CO là oxit lưỡng tính.

Câu 12. Điều nào sau đây không đúng cho phản ứng của khí CO với khí O2?

A. Phản ứng thu nhiệt.

B. Phản ứng tỏa nhiệt.

C. Phản ứng kèm theo sự giảm thể tích khí.

D. Phản ứng không xảy ra ở điều kiện thường.

Câu 13. Phương trình hóa học nào sau đây là đúng ?

0

t B. CO + MgO → Mg + CO2.

0

0

t D. 3CO + Al2O3 → 2Al + 3CO2.

t A. CO + CaO → Ca + CO2.

0

t C. CO + CuO → Cu + CO2.

Câu 14. Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

nước. Sở dĩ than hoạt tính có khả năng lọc nước là do

CO (k) + H2O (k)

CO2 (k) + H2 (k) ∆H < 0

nó

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một

A. hấp phụ các chất độc.

lượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố

B. hấp thụ các chất độc.

đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:

C. phản ứng với chất độc tạo ra các chất mới không độc hại.

A. (1), (4), (5).

D. có lỗ trống rất nhỏ chỉ cho nước đi qua, còn chất độc thì bị giữ lại.

Câu 15. Dẫn luồng khí CO đi qua ống sứ đựng MgO, Al2O3, Fe2O3, CuO. Sau khi

Câu 7. Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn A và hỗn hợp khí B.

B. (1), (2), (3).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

A. C + O2 → CO2.

B. C + 2CuO → 2Cu + CO2.

Phát biểu nào sau đây là đúng ?

C. 3C + 4Al → Al4C3.

D. C + H2O → CO + H2.

A. Chất rắn A tan một phần trong dung dịch NaOH và có khí thoát ra.

P11

P12

B. Chất rắn A tan một phần trong dung dịch HCl dư và có khí thoát ra.

Câu 22. Dẫn từ từ hỗn hợp khí gồm CO, N2, CO2, SO2, NO2, HCl qua dung dịch

C. Hỗn hợp khí B bị hấp thụ hoàn toàn trong dung dịch Ca(OH)2 dư.

nước vôi trong dư. Khí không bị hấp thụ là

D. Thể tích hỗn hợp khí B lớn hơn thể tích khí CO ban đầu (khi đo trong cùng điều

A. CO và N2.

kiện).

Câu 23. Để phân biệt CO2 và SO2 chỉ cần dùng một thuốc thử là

Câu 16. Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. nước vôi trong.

A. Than muội được dùng để làm chất độn cao su, sản xuất mực in, xi đánh giày.

Câu 24. Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaOH, muối được tạo thành theo

B. CO là khí độc, oxit trung tính và là chất khử mạnh.

thứ tự

C. CO, H2, C tác dụng được với oxit kim loại sinh ra kim loại.

A. NaHCO3, Na2CO3.

B. Na2CO3, NaHCO3.

D. Than gỗ được dùng dùng để chế tạo thuốc súng, chất hấp phụ.

C. NaHCO3.

D. Na2CO3

Câu 17. Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế CO trong phòng thí nghiệm ? t0

t0

→ CO + H2.

A. C + H2O (hơi) 

C. HCOOH

H 2 SO4 dac  → t0

→ 2CO. B. 2C + O2  0

t → 2CO. D. C + CO2 

CO + H2O.

Câu 18. Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 và H2. Cho toàn bộ X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu

được hỗn hợp chất rắn Y. Hoà tan toàn bộ Y bằng dung dịch HNO3 (loãng, dư) được 8,96 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm thể tích khí CO trong X là A. 57,15%.

C. 28,57%.

B. 14,28%.

D. 18,42%.

Câu 19. Nhận định nào sau đây là sai ?

A. Khí CO2 gây nên hiệu ứng nhà kính, làm cho Trái đất nóng lên.

B. Khí SO2 và NOx gây nên hiện tượng mưa axit.

Câu 20. “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh không có hơi ẩm. Nước đá khô là B. SiO2 rắn.

C. H2O rắn.

D. CO2 rắn.

Câu 21. CO2 không cháy và không duy trì sự cháy của nhiều chất nên được dùng để dập tắt các đám cháy. Tuy nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy A. do xăng, dầu.

B. nhà cửa, quần áo.

C. do magie hoặc nhôm.

D. do khí ga.

P13

B. nước brom.

D. CO và NO2.

C. nước. D. dung dịch NaOH.

A. C và O2.

B. nhiệt phân CaCO3.

C. CaCO3 và dung dịch HCl.

D. C và HNO3 đặc.

Câu 26. Quặng có chứa CaCO3 và MgCO3 là A. đolomit.

B. canxit.

C. magiezit.

D. xinvinit.

Câu 27. Cho các phát biểu sau về muối cacbonat: 1. Đa số muối hiđrocacbonat dễ tan trong nước.

2. Hầu hết các muối cacbonat đều bị nhiệt phân, trừ muối cacbonat của kim loại kiềm.

3. Dung dịch muối cacbonat của kim loại kiềm tạo môi trường kiềm.

4. Muối hiđrocacbonat có tính chất lưỡng tính.

Số phát biểu đúng là B. 2.

C. 3.

Câu 28. Cho các PTHH sau:

D. Silic tinh thể là chất bột màu nâu, có tính bán dẫn.

A. CO rắn.

C. N2.

Câu 25. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí CO2 bằng phản ứng

A. 1.

C. Trong tự nhiên, SiO2 tồn tại dưới dạng cát và thạch anh.

B. CO, N2 và NO2.

1. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 2. Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH 3. NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 4. NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O Nhận xét nào sau đây là đúng ?

A. NaHCO3 và Na2CO3 có tính chất lưỡng tính.

B. Chỉ có NaHCO3 có tính lưỡng tính.

P14

D. 4.

A. 4.

D. Chỉ có Na2CO3 có tính lưỡng tính.

Câu 36. Cho dãy các chất sau: Al(OH)3, Al, Na2CO3, Ca(HCO3)2, NaHCO3,

Câu 29. Khi nung nóng hợp chất vô cơ X thấy ngọn lửa màu vàng, khí sinh ra làm

(NH4)2CO3, NH4HCO3. Số chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với

đục nước vôi trong. Công thức phân tử của X là

dung dịch HCl là

A. KHSO3.

C. NaHCO3.

B. KHCO3.

D. NaHSO4.

Câu 30. Cho sơ đồ phản ứng sau 1. MgCO3

t0

 →

A+B

3. A + Ca(OH)2 → E + G

A. 3.

B. 3.

D. 6.

C. NaHCO3 và Na2CO3 không có tính chất lưỡng tính.

C. 5.

B. 4.

D. 6.

C. 5.

Câu 37. Cho dãy các chất sau: Al(OH)3, Al, Na2CO3, Ca(HCO3)2, NaHCO3,

2. A + Ca(OH)2 → D

(NH4)2CO3, NH4HCO3. Số chất lưỡng tính là

4. E + A + G → D

A. 3.

C. 5.

B. 4.

D. 6.

5. E + HCl → H + A + G

Câu 38. Dẫn luồng khí CO dư đi qua ống sứ đựng 20,0 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và

Phát biểu nào sau đây không đúng ?

Al2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 15,2 gam chất rắn. Khối

A. E là chất kết tủa, màu trắng.

B. D là một muối có tính lưỡng tính.

lượng Al2O3 có trong hỗn hợp ban đầu là

C. A là chất khí nặng hơn không khí.

D. Khi nhiệt phân E sẽ thu được D.

A. 12,0 gam.

B. 8,0 gam.

C. 16,0 gam.

D. 4,0 gam.

Câu 39. Cho hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 (có tỉ khối hơi so với hiđro bằng

Câu 31. Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau: t X  → X1 +CO2

X1 +H2O →X2

11,4) phản ứng với lượng dư hỗn hợp chất rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng. Sau

X2 + Y → X + Y1 + H2O

X2 + 2Y → X + Y2 + 2H2O

khi các phản ứng xả y ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí X và khối lượng chất rắn

0

giảm 4,0 gam. Sau khi ngưng tụ hỗn hợp khí X thu được V lít khí Y (đktc). Giá trị

Hai muối X, Y tương ứng là A. CaCO3, NaHSO4.

B. BaCO3, Na2CO3.

của V là

C. CaCO3, NaHCO3.

D. MgCO3, NaHCO3.

A. 4,48.

Câu 32. Cho sơ đồ phản ứng sau +CO2 +O2 +Ca(OH)2 +CO2 +H 2 O +Mg CO 2  → C  → CO  → CO 2  → CaCO3 → Ca(HCO3 )2

B. 4.

C. 1.

nào dưới đây để nhận biết các chất rắn trên ?

B. H2O và NaOH.

C. H2O và HCl.

D. H2O và BaCl2.

Câu 34. Thuốc muối Nabica dùng để chữa đau dạ dày do thừa axit trong dạ dày có

khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu được 5,6 gam kim loại M. Hoà tan hoàn toàn 5,6

A. CuO.

B. ZnO.

C. FeO.

D. Fe3O4.

Câu 41. Cho 4,48 lít CO2 (đktc) tác dụng với 160 ml dung dịch Ba(OH)2 1,0 M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 23,64.

B. 7,88.

C. 31,52.

D. 39,40.

Câu 42. Dẫn từ từ 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm NaOH 1,5M

chứa

A. NaHCO3.

D. 5,6.

phẩm khử duy nhất, ở đktc). Công thức của oxit kim loại là

D. 2.

Câu 33. Có 4 chất rắn: NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4. Chỉ dùng thêm một cặp chất A. H2O và CO2.

C. 2,24.

gam kim loại M bằng dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 2,24 lít khí NO (sản

Số phản ứng oxi hoá-khử là

A. 3.

B. 1,12.

Câu 40. Khử hoàn toàn một oxit của kim loại M ở nhiệt độ cao cần vừa đủ 2,24 lít

B. Na2CO3.

C. CaCO3.

D. MgCO3.

Câu 35. Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: NaOH, Ca(OH)2,

và Ba(OH)2 1,0M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 9,85.

B. 19,70.

C. 39,40.

Ca(NO3)2, Na2CO3, KHSO4, H2SO4, Na2SO4, HCl. Số trường hợp có tạo kết tủa là

P15

P16

D. 29,55.

Câu 43. Cho 31,30 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch

đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa. Giá trị của a, m

CaCl2. Sau khi phản ứng thu được 25,00 gam kết tủa. Lọc kết tủa, cô cạn dung dịch

tương ứng là

thì thu được bao nhiêu gam muối clorua khan ?

A. 0,08 và 4,8.

A. 34,05 gam.

B. 34,75 gam.

C. 25,00 gam.

D. 30,75 gam.

B. 0,04 và 4,8.

C. 0,14 và 2,4.

D. 0,07 và 3,2.

Câu 51. Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4

Câu 44. Hoà tan hoàn toàn 12,6 gam hỗn hợp NaHCO3, MgCO3 bằng dung dịch

(dư), thu được dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà. Công thức của muối

HCl dư thu được V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là

hiđrocacbonat là

A. 3,36.

B. 2,24.

C. 1,12.

B. 4,48.

A. NaHCO3.

B. Ca(HCO3)2.

C. Ba(HCO3)2.

D. Mg(HCO3)2.

Câu 45. Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam một loại quặng đolomit có lẫn tạp chất trơ

Câu 52. Dẫn từ từ V lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M thu được

sinh ra 8,96 lít khí CO2 (ở đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của

9,85 gam kết tủa. Giá trị của V là

CaCO3.MgCO3 trong loại quặng nêu trên là

A. 4,48 hoặc 5,6.

A. 40%.

B. 50%.

C. 84%.

D. 92%.

Câu 46. Nhỏ từ từ 10 ml dung dịch HCl 1,0M vào 10 ml dung dịch Na2CO3 0,5M

B. 5,6.

C. 1,12.

D. 1,12 hoặc 5,6.

Câu 53. Đồ thị bên dưới biểu diễn sự phụ thuộc số mol kết tủa CaCO3 vào số mol CO2 khi sục từ từ khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2

và NaHCO3 0,5M, sau phản ứng thu V ml khí CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 224 .

B. 336.

C. 448.

D. 112.

Câu 47. Nhỏ từ từ 20 ml dung dịch Na2CO3 1,0M vào 10 ml dung dịch HCl 1,0M, sau phản ứng thu V ml khí CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 224 .

B. 336.

C. 448.

D. 112.

Câu 48. Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a,

Giá trị của x là

A. 0,1.

B. 0,05.

C. 0,15.

D. 0,20.

Câu 54. Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2. Mối quan hệ giữa lượng kết tủa

b là:

A. V = 22,4(a - b).

B. V = 11,2(a - b).

C. V = 11,2(a + b).

D. V = 22,4(a + b).

thu được và lượng CO2 sục vào được biểu diễn bởi đồ thị sau:

Câu 49. Cho 100 ml dung dịch gồm Na2CO3 1,0M, NaHCO3 0,5M, Na2SO4 1,5M tác dụng với 500 ml dung dịch Ba(OH)2 1,0M. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 64,50.

B. 54,65.

C. 54,00.

D. 64,00.

Câu 50. Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dung dịch X. Lấy 1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu được

Số mol Ca(OH)2 đã dùng là

11,82 gam kết tủa. Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) rồi

A. 0,30.

P17

B. 0,25.

C. 0,20.

P18

D. 0,15.

Câu 55. Sục từ từ x mol CO2 vào dung dịch gồm NaOH và Ba(OH)2. Kết quả thí

Câu 61. Oxit nào sau đây không tác dụng với nước ?

nghiệm được biểu diễn theo đồ thị bên dưới:

A. CO2.

C. SiO2.

B. SO2.

D. P2O5.

Câu 62. Silic đioxit (SiO2) tan chậm trong dung dịch kiềm đặc, nóng, tan dễ trong dung dịch kiềm nóng chảy tạo thành silicat, SiO2 là oxit gì?

A. Oxit axit.

B. Oxit trung tính.

C. Oxit bazơ.

D. Oxit lưỡng tính.

Câu 63. Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dùng dung dịch nào sau đây ?

A. Dung dịch HCl.

B. Dung dịch HBr.

C. Dung dịch HI.

D. Dung dịch HF.

Câu 64. Thủy tinh lỏng là

Giá trị của x là

A. 0,50.

B. 0,55.

C. 0,52.

D. 0,60.

B. dung dịch đặc của Na2SiO3 và K2SiO3.

A. silic đioxit nóng chảy

C. dung dịch bão hòa của axit silixic. D. thạch anh nóng chảy.

Câu 56. Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. Cấu hình electron của silic là [Ne]3s23p2.

2− Câu 65. Phương trình ion rút gọn: 2H+ + SiO3 → H2SiO3↓ ứng với phản ứng giữa

B. Silic tinh thể có cấu trúc giống kim cương, màu xám, có tính bán dẫn.

các chất nào sau đây?

C. Silic vô định hình là chất bột màu nâu.

A. Axit cacbonic và canxi silicat.

B. Axit cacbonic và natri silicat.

D. Trong tự nhiên, silic chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất.

C. Axit clohiđric và canxi silicat.

D. Axit clohiđric và natri silicat.

Câu 57. Trong công nghiệp, silic được điều chế bằng cách nung SiO2 trong lò điện

Câu 66. Để phân biệt các dung dịch Na2CO3, KNO3, Na2SiO3 trong các ống nghiệm

ở nhiệt độ cao với

mất nhãn, ta chỉ cần dùng một dung dịch là

A. Mg.

B. C (than cốc).

C. Al.

D. CO.

Câu 58. Số oxi hóa cao nhất của silic thể hiện trong hợp chất nào sau đây?

A. SiO.

B. SiO2.

C. SiH4.

D. Mg2Si.

Câu 59. Silic phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ?

A. CuSO4, SiO2, H2SO4 loãng.

B. F2, Mg, NaOH.

C. HCl, Fe(NO3)3, CH3COOH.

D. Na2SiO3, Na3PO4, NaCl.

A. H2CO3.

C. HCl.

B. KCl.

D. NaOH.

Câu 67. Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A. Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được gọi là thuỷ tinh lỏng.

B. Đám cháy magie có thể được dập tắt bằng cát khô.

C. CF2Cl2 bị cấm sử dụng do khi thải ra khí quyển thì phá huỷ tầng ozon.

D. Có thể thu được H2SiO3 bằng cách sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3.

Câu 60. Trong các thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF. (2) Cho khí

Câu 68. Một loại thuỷ tinh kali chứa 18,43% kali oxit, 10,98% canxi oxit và

SO2 tác dụng với khí H2S. (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng. (4) Cho

70,59% silic đioxit về khối lượng. Thành phần của thuỷ tinh này được biểu diễn

CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc. (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung

dưới dạng các oxit là

dịch NaOH. (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag. (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng

A. 2K2O.CaO.6SiO2.

B. K2O.CaO.6SiO2.

với dung dịch NaNO2 đun nóng.

C. 2K2O.6CaO.SiO2.

D. K2O.6CaO.SiO2.

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là

Câu 69. Để sản xuất 10 kg loại thuỷ tinh có công thức Na2O.CaO.6SiO2 cần phải

A. 7.

B. 6.

C. 5.

P19

D. 4.

dùng bao nhiêu kg Na2CO3 (sođa), với hiệu suất quá trình sản xuất là 100% ?

P20

A. 2,218 kg.

B. 4,435 kg.

C. 1,109 kg.

D. 1,663 kg.

Câu 70. Chia m gam hỗn hợp gồm Si và Zn thành 2 phần bằng nhau:

NaHSO4

Mg(HCO3)2

Ba(HCO3)2

↑ không mùi

↑ không mùi + ↓ trắng

Phần 1. Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 7,84 lít khí (đktc).

Phần 2. Cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,912 lít khí (đktc).

Bài tập 14. Thuốc thử: dung dịch HCl; dung dịch BaCl2.

Giá trị của m là

Bài tập 15. lập bảng phân biệt.

A. 23,06.

B. 11,53.

C. 34,59.

D. 13,88.

3. Hướng dẫn giải một số bài tập tự luận cacbon-silic

Bài tập 16. lập bảng phân biệt.

Dạng 6. Điều chế và tách chất

Bài tập 1.

Bài tập 17. Magiezit: MgCO3.

tæ leä mol 1:1 c. Ca(HCO3)2 + NaOH  → CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O

Bài tập 19. a. dung dịch kiềm dư hấp thụ CO2. Loại bỏ hơi nước bằng H2SO4 đặc.

Ca 2+ +HCO3- +OH -  → CaCO3 +H 2 O

b. CuO dư, nung nóng, CO bị giữ lại.

tæ leä mol 1:2

d. Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 2+

3

c. Dẫn qua dung dịch NaHCO3 dư, HCl bị giữ lại. Loại bỏ hơi nước bằng H2SO4

2− 3

-

Ca +2HCO +2OH  → CaCO3 +CO +2H 2 O

Bài tập 5. X: CO2; Y: NaHCO3; Z: Ca(HCO3)2, T: CaCO3.

đặc.

Bài tập 6. X: CaCO3; Y: CaO; Z: CO2; T: Ca(OH)2; M: Ca(HCO3)2.

Bài tập 20.

Bài tập 7. A: C; B: O2; C: CO2; D: CaO; E: CaCO3; G: H2O; H: Ca(HCO3)2.

b.

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → BaCO3↓ + Na2CO3 + H2O

Bài tập 8. X: Ca(HCO3)2; Y: CaCO3.

Hiện tượng: mẩu kim loại Ba tan, có khí thoát ra và kết tủa màu trắng xuất hiện.

Bài tập 9. A: BaCO3, Ba(HCO3)2; B: CO2, H2O; C: H2O;

Bài 21.

D: CO2; E: Ba(HCO3)2; G: BaCO3

- Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3: Nhỏ một lúc mới có sủi bọt khí

Bài tập 10. A: Fe, Cu, Al2O3; B: CO + CO2; C: CaCO3; D: CO;

H + +CO32-  → HCO3-

E: NaAlO2 + NaOH; G: Fe, Cu; H: HCl + FeCl2; I: H2; K: Cu

HCO3- +H +  → CO 2 +H 2 O

Bài tập 11. Thuốc thử: Đun nóng nhận Ca(HCO3)2 có kết tủa; dùng HCl: có khí thoát ra: NaHCO3, Na2CO3; Dùng dung dịch BaCl2: Na2CO3 và Na3PO4 có ↓ trắng.

- Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl: có hiện tượng sủi bọt khí liền 2H + +CO32-  → CO 2 +H 2 O

Bài tập 12. Giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2: H2S: kết tủa đen; nước vôi trong: CO2; Đốt 2 khí CO, H2 rồi dẫn sản phẩm cháy qua nước vôi trong: có kết tủa → CO.

Bài tập 22.

Bài tập 13. Đun nóng: có kết tủa: Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2;

a.

Các chất còn lại tác dụng với nhau:

Ca(HCO3)2 tan:

NaHSO4

KHCO3

Na2SO3

NaHSO4

-

↑ không mùi

↑ mùi xốc

KHCO3

↑ không mùi

-

-

Na2SO3

↑ mùi xốc

-

-

P21

Phá hủy đá vôi CaCO3 do tác dụng của nước mưa có hòa tan CO2 tạo ra muối CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

Sự phân hủy Ca(HCO3)2 theo các kẽ nứt chảy xuống các vòm hang và bị phân hủy tạo thành thạch nhũ:

Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + CO2 + H2O

b. Nước trong ấm có chứa Ca(HCO3)2 bị phân huỷ tạo “cặn” là kết tủa CaCO3 khi

đun:

Ca(HCO3)2

0

t  →

P22

CaCO3 ↓ + CO2 + H2O

c. Hấp phụ.

Bài tập 30.

d. Hấp phụ.

n CO2 =0,15 mol; n BaCO3 = 0,1mol  → n BaCO3 < n CO2

Bài tập 24.

Bảo toàn nguyên tố C:

mchất rắn giảm = mO(trong CuO) = 1,6 gam → nCuO = nO (trong CuO) = 0,1 mol

→ mCuO =8 gam; mMgO = 2 gam

2

nO (oxit Fe) = nCO = 0,02 mol; nFe = 0,015 mol; nFe : nO = 0,015: 0,02 = 3: 4 → Fe3O4.

C

0,15 +5

+

2e

0,3

N +1e  →N

0,3

V = 6,72 lít.

Bài tập 32.

Bài tập 28.

- Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3:

CO2 + dung dịch kiềm:

Thứ tự phản ứng như sau:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 T=

n CO2 n Ca(OH)2

Ca(OH)2 dư

1

2

CaCO3

Ca(HCO3)2

HCl+Na 2 CO3  → NaHCO3 + NaCl

Khi H+ còn dư: CO2 dư

Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl:

CO2 + dung dịch kiềm: -

CO 2 + OH  → HCO

2H + +CO32-  → CO 2 ↑ +H 2 O

3

CO 2 + 2OH -  → CO32- + H 2 O T=

n OH n CO2

NaHCO3 +HCl  → NaCl + CO 2 ↑ +H 2 O

Bài tập 33.

Bài tập 29.

CO2 dư

Bài tập 34.

1

2

HCO3−

CO32 −

Thứ tự phản ứng như sau: OH- dư

H + +CO32-  → HCO3-

Khi H+ còn dư Tính T để xác định loại muối sinh ra. Từ đó tính được số mol 2+

Sau đó xét phản ứng Ba +

2− 3

CO

2− 3

CO

HCO3- +H +  → CO 2 ↑ +H 2 O

→ BaCO3↓

P23

n CO2 (1) =n BaCO3

Trường hợp 2: Kết tủa BaCO3 bị hoà tan một phần, khi đó:

+4

0,3

0,025 mol.

= 0,125 mol → a = 0,5.

Cách 2. Tính toán trực tiếp dựa trên đồ thị

Bài tập 27. Tổng hợp tất cả các quá trình, ta có  →

n Ba (OH )2 =n BaCO3 +n Ba(HCO3 )2

n Ba(HCO3 )2 =

Trường hợp 1: Ba(OH)2 dư tạo kết tủa BaCO3, khi đó:

Bài tập 26.

C

Bảo toàn nguyên tố Ba:

→

Cách 1. Xét 2 trường hợp

moxit ban đầu = mchất rắn + 16 n CO = 6 + 16.0,02 = 6,32 gam.

+4

n CO2 =n BaCO3 +2n Ba(HCO3 )2

Bài tập 31.

Bài tập 25.

+2

→ trong dung dịch còn chứa Ba(HCO3)2.

P24

n CO2 (2) =2n Ba(OH)2 -n BaCO3

PHỤ LỤC 3

Bài tập 35. Áp dụng các phương pháp toán học: x = 0,1. Áp dụng công thức tính:

GIÁO ÁN TIẾT 23

n CO2 (2) =2n Ca(OH)2 -n CaCO3 →

0,15 = 2x - 0,05→ x = 0,1

BÀI 16. HỢP CHẤT CỦA CACBON

Bài tập 36. x = 0,01.

I. Mục đích, yêu cầu:

Bài tập 37.

1. Kiến thức

CO2 tác dụng dung dịch gồm NaOH và Ca(OH)2

Biết được: TCVL của CO và CO2.

Các phản ứng xảy ra như sau:

Hiểu được: CO có tính khử (tác dụng với oxit kim loại), CO2 là một oxit axit, có

Đoạn AB: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O

tính oxi hóa yếu (tác dụng với Mg, C).

Đoạn BC: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

2. Kĩ năng

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

- Viết các PTHH minh hoạ TCHH của CO, CO2.

Đoạn CD: CaCO3↓ + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

- Tính % khối lượng oxit trong hỗn hợp phản ứng với CO; tính % thể tích CO

Áp dụng vào bài tập: x = 0,4-0,3=0,1;

và CO2 trong hỗn hợp khí. +

2+

Dung dịch thu được sau khi kết tủa bị hoà tan hoàn toàn: Na ; Ca , Bảo toàn điện tích

Bài tập 38.

nNa+ + 2nCa2+ = nHCO − 3

n Ba(OH)2 =0,1mol;

HCO x 1 = y 2

nNaOH = 0,2 mol; m = 0,1.137 + 0,2.23 = 18,3 gam.

Bảo toàn electron: 2nBa + 1.nNa =

Bài tập 39. lập tỉ lệ

→ y + 2.0,1 = 0,4 → y =0,2 →

− 3

2nH 2

→

nH 2

= 0,2 → V = 4,48.

nNa2O : nPbO : nSiO2 = 0,1552 : 0,1539 : 0,9343 = 1:1: 6

→ Na2O.PbO.6SiO2

Bài tập 40. 6SiO2 + CaCO3 + Na2CO3 → Na2O.CaO.6SiO2 360

100

106

478

?

?

?

50

3. Phát triển năng lực - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học.

- Năng lực thực hành hoá học.

- Năng lực tính toán.

- Năng lực giải quyết vấn đề.

- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống.

II. Chuẩn bị: GV: Tranh ảnh, video: Ứng dụng và tác hại của CO, CO2 và hiệu ứng nhà kính, bình chữa cháy.

Thí nghiệm: Điều chế và thử tính chất CO2.

HS: Hoàn thành phiếu học tập trước ở nhà: PHIẾU HỌC TẬP

SiO2, CaCO3, Na2CO3 = 37,66;10,46;11,09 kg

Nhóm HS:

Bài tập 41.

Si → 2H2 ; x

2x

Các nhóm HS chuẩn bị bài thuyết trình với các câu hỏi sau

2Al → 3H2 y

Câu 1. Thuyết trình ứng dụng và tác hại của khí CO.

1,5y

28 x + 27 y = 8, 2  x = 0,1  →   2 x + 1,5 y = 0,5  y = 0, 2

→ V = 1,5y.22,4 = 1,5.0,2.22,4=6,72 lít.

Câu 2. Tại sao khí CO2 dùng để dập tắt đám cháy ? Thuyết trình cấu tạo của một số loại bình chữa cháy. Các biện pháp phòng chống cháy và hướng xử lí khi xả y ra cháy.

Câu 3. Thuyết trình CO2 và hiệu ứng nhà kính.

P25

P26

Cá nhân HS:

Hoạt động 3. Tìm hiểu tính chất vật lí của cacbon monooxit

Câu 4. Trình bày TCVL, TCHH của CO. Lấy ví dụ minh hoạ.

Câu 5. Trình bày phương pháp điều chế khí CO trong phòng thí nghiệm và trong

HS nghiên cứu TCVL của CO và trình bày.

HS thuyết trình liên hệ thực tiễn: tác hại, ứng dụng cũng như phương pháp xử lí

công nghiệp.

khí CO.

Câu 6. Trình bày TCVL, TCHH của CO2. Phương pháp điều chế CO2 trong phòng

Hoạt động 4. Tìm hiểu tính chất hoá học của CO

thí nghiệm. Viết PTHH.

Yêu cầu HS làm việc theo nhóm nhỏ 4 HS thảo luận TCHH của CO và giải

Câu 7. Tại sao không dùng CO2 để dập tắt đám cháy của Al, Mg ?

quyết câu 8 trong phiếu học tập với nhiều phương pháp giải khác nhau.

Câu 8. Dẫn V lít khí CO đi qua ống sứ đựng m hỗn hợp Fe2O3 và CuO. Sau khi

GV gọi HS lên bảng trình bày.

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 20,8 gam kim loại và 13,44 lít hỗn hợp khí Y

GV hướng dẫn cho HS cách giải:

có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 20. Tính m.

Cách 1. Lập hệ phương trình → kết quả.

Câu 9. Cho 0,5 mol CO2 tác dụng với dung dịch chứa 0,75 mol Ca(OH)2. Tính khối

Cách 2: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

lượng muối thu được.

moxit kim loại + mCO (phản ứng) = mchất rắn thu được +

Câu 10. Dẫn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2, ta có đồ thị sự biến thiên số mol kết tủa theo lượng khí CO2 như sau:

hay moxit kim loại = mchất rắn thu được + 16. nCO

m CO2

với nCO phản ứng =

nCO2

2

Hoạt động 5. Tìm hiểu phương pháp điều chế CO GV yêu cầu HS trình bày phương pháp điều chế CO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.

Hoạt động 6. Tìm hiểu tính chất vật lí của CO2 GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm 4 HS thiết kế thí nghiệm điều chế khí CO2.

Chứng minh rằng CO2 nặng hơn không khí và không duy trì sự cháy.

Tính x.

Các nhóm lên làm thí nghiệm.

III. Tiến trình dạy học

HS trình bày một số TCVL của CO2.

Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ

HS thuyết trình cấu tạo và cách sử dụng bình chữa cháy, các biện pháp phòng

Câu 1. Viết PTHH chứng minh cacbon có tính khử và tính oxi hoá.

chống cháy và hướng xử lí khi xảy ra cháy. CO2 và hiệu ứng nhà kính.

Câu 2. Đốt cháy một mẩu than đá (chứa tạp chất không cháy) có khối lượng 0,600

Hoạt động 6. Tìm hiểu tính chất hoá học của CO2

3

kg trong oxi dư thu được 1,06 m (đktc) khí CO2. Tính thành phần phần trăm khối lượng cacbon trong mẫu than đá trên.

GV làm thí nghiệm CO2 + Mg và CO2 + Ca(OH)2. HS trình bày hiện tượng và rút ra nhận xét về TCHH của CO2.

Câu 3. Tại sao trong bình lọc nước, thường có lõi lọc than hoạt tính ?

HS:

Hoạt động 2. Kiểm tra sự chuẩn bị phiếu học tập của HS GV kiểm tra sự chuẩn bị phiếu học tập của HS. Gọi HS trình bày một số ý nhỏ

đơn giản có liên quan trong phiếu học tập.

P27

Không dập tắt đám cháy Mg bằng CO2.

CO2 có tính oxi hoá và là một oxit axit.

GV hướng dẫn HS về phương pháp giải bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

P28

GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm 4 HS viết PTHH dưới dạng phân tử và ion thu gọn của CO2 + NaOH; CO2 + Ca(OH)2. Cách xác định loại muối sinh ra. Vẽ đồ

Câu 4. Thực hiện các thí nghiệm sau: 1. Sục khí CO2 dư vào dung dịch nước vôi trong.

thị sự phụ thuộc số mol kết tủa vào số mol CO2. Giải bài tập 9 ,10 trong phiếu học

2. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch FeSO4.

tậ p

3. Nhỏ từ từ dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4.

GV yêu cầu HS lên bảng giải.

4. Cho kim loại Ba vào dung dịch (NH4)2CO3.

GV hướng dẫn HS giải bài tập 10.

Sau khi kết thức thí nghiệm, số thí nghiệm thu được kết tủa là

Cách 1. Tính toán trực tiếp dựa trên đồ thị

A. 1.

Cách 2. Áp dụng công thức sau

Câu 5. Dẫn từ từ 2,24 lít CO2 vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5M. Sau khi phản ứng

C. 3.

B. 2.

D. 4.

kết thúc, thu được chất tan là

n CO2 (1) =n CaCO3 n CO2 (2) =2n Ca(OH)2 -n CaCO3

A. NaHCO3 và Na2CO3

B. Na2CO3.

C. NaHCO3.

D. Na2CO3 + NaOH.

Hoạt động 7. Tìm hiểu cách điều chế CO2

Hoạt động 10. Dặn dò

GV yêu cầu HS trình bày phương pháp điều chế CO2 trong phòng thí nghiệm.

Hoàn thành các nội dung còn lại trong hệ thống bài tập cacbon-silic.

Hoạt động 8. Kiểm tra chất lượng làm bài trong phiếu học tập GV yêu cầu HS chỉnh sửa bằng mực đỏ và thu lại phiếu học tập của HS để kiểm tra.

Hoạt động 9. Kiểm tra chất lượng tiết học HS hoàn thành phiếu kiểm tra

Câu 1. Cho các PTHH sau: 1. 3CO + Fe2O3 3. 2C + CO2

2Fe + 3CO2

0

t  →

2. CO + CaO

t  → 2CO

t  → Ca 0

+ CO2

t 4. 2CO2 + Ca(OH)2  → Ca(HCO3)2

0

0

Số PTHH được viết đúng là A. 1.

C. 3.

B. 2.

D. 4.

Câu 2. Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ đựng Fe2O3, MgO, Al2O3, FeO, CuO nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn gồm

A. Fe, Cu, Al2O3, MgO.

B. Fe, Cu Al, Mg.

C. Fe, Cu, Al2O3, Mg.

D. Fe, Al, CuO.

Câu 3. Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Al2O3, CuO, Fe3O4, ZnO nung nóng, một thời gian thu được 2,24 gam chất rắn và 1,12 lít CO2 (đktc). Giá trị của m là

A. 3,04.

B. 1,52.

C. 3,36.

P29

D. 2,24.

P30

PHỤ LỤC 4

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá-khử ? Viết PTHH dưới dạng phân tử và ion thu gọn.

GIÁO ÁN TIẾT 26

Câu 3. Hoàn thành chuỗi phản ứng sau

BÀI 19. LUYỆN TẬP. TÍNH CHẤT CỦA CACBON, SILIC

1 4 3 ⇀ ⇀ SiO2 ↽ Si  → Na 2 SiO3 ↽ H 2 SiO3 2 5

VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

Câu 4. Bằng phương pháp hoá học, hãy phân biệt các dung dịch sau, chỉ dùng thêm

I. Mục tiêu, yêu cầu 1. Kiến thức: Củng cố kiến thức TCVL, TCHH, điều chế và ứng dụng của C, Si, CO, CO2, SiO2, H2CO3, muối cacbonat và hiđrocacbonat, axit silixic, muối silicat.

một thuốc thử:

HCl, HNO3, Na2SiO3, Na2CO3

Câu 5. Xác định các chất A, B, C, D, E, G, H trong sơ đồ phản ứng sau: 0

2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập định tính và định lượng có liên quan

t A + B  →C

C + D  →E

đến cacbon và silic.

0

t E  →C + D

3. Phát triển năng lực - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học.

- Năng lực thực hành hoá học.

- Năng lực tính toán.

- Năng lực giải quyết vấn đề.

C + E + G  →H

Biết C là chất khí làm đục nước vôi trong và không tác dụng với nước brom.

- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống.

Câu 6. Trình bày hiện tượng và viết PTHH khi:

II. Chuẩn bị

a. Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2.

GV: Bảng tóm tắt TCHH của C, Si và hợp chất. Hệ thống bài tập.

b. Cho kim loại Ba vào dung dịch NaHCO3.

HS: Hoàn thành phiếu học tập sau:

Câu 7. Hiện tượng có khác nhau không khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 và làm ngược lại.

Câu 8. Cho luồng khí CO (dư) đi qua 10,0 gam hỗn hợp gồm CuO và MgO nung

PHIẾU HỌC TẬP Nhóm HS:

nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,4 gam chất rắn. Tính khối lượng mỗi

Câu 1. Hoàn thành bảng so sánh tính chất cacbon, silic và hợp chất

oxit trong hỗn hợp ban đầu.

Cacbon Silic CO CO2 SiO2 H2CO3 H2SiO3

Muối

Muối

cacbonat silicat

Câu 9. Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng với 300 ml dung dịch gồm NaOH 0,4M và Ba(OH)2 0,1M. Tính khối lượng kết tủa thu được.

TCVL

Câu 10. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 20 ml dung dịch HCl 1,0 M vào 50 ml dung

TCHH

dịch chứa Na2CO3 0,3M. Tính thể tích khí CO2 thu được ở đktc.

Đ iề u

Câu 11. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 50 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,3M vào 20 ml

chế

dung dịch HCl 1,0 M. Tính thể tích khí CO2 thu được ở đktc.

Câu 12. Dẫn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2, ta có đồ thị sự biến thiên số mol kết tủa theo lượng khí CO2 như sau:

Cá nhân HS: Câu 2. Hoàn thành chuỗi phản ứng sau 3

5

1 2 7 ⇀ CaCO3 ↽ ⇀ Ca(HCO3 ) 2  C  → CO  → CO2 ↽ → NaHCO3 4 6

P31

P32

Hoạt động 5. Giải bài tập xác định chất GV yêu cầu HS thảo luận nhóm 2 HS làm bài tập 5.

GV gọi bất kì HS lên bảng trình bày.

Hoạt động 6. Giải bài tập hiện tượng và giải thích hiện tượng GV cho HS thảo luận theo nhóm 2 HS cho bài tập 6 và 7.

Tính x.

Gọi HS bất kì lên bảng trình bày.

Câu 13. Dẫn khí CO2 qua dung dịch gồm x mol Ca(OH)2 và y mol NaOH, ta có đồ

Hoạt động 7. Giải bài tập CO + oxit kim loại

thị sự biến thiên số mol kết tủa theo lượng khí CO2 như sau:

GV gọi 1 HS lên bảng giải bài tập 8.

Hoạt động 8. Giải bài tập CO2 + dung dịch kiềm GV hướng dẫn HS sử dụng phương trình ion thu gọn để giải bài tập 9 CO2 + dung dịch kiềm: CO 2 +OH -  → HCO3-

Tính tỉ lệ

x y

→ CO32- +H 2 O CO 2 +2OH - 

.

Bài tập 14. Một loại thuỷ tinh pha lê chứa 9,62% Na2O ; 34,32% PbO và 56,06% SiO2. Xác định công thức của thuỷ tinh pha lê.

Bài tập 15. Cho 8,2 gam hỗn hợp gồm Si và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 11,2 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, cũng lượng hỗn hợp X như trên khi tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H2 (đktc). Tính V.

T=

1

n OH n CO2

CO2 dư

2 − 3

CO32 −

HCO

OH- dư

Tính T để xác định loại muối sinh ra. Từ đó tính được số mol Sau đó xét phản ứng Ba2+ +

CO32 − →

BaCO3↓

Hoạt động 9. Giải bài tập muối cacbonat, hiđrocacbonat tác dụng với axit GV hướng dẫn HS giải bài tập muối cacbonat, hiđrocacbonat tác dụng với axit.

Tuỳ vào cách tiến hành thí nghiệm mà phản ứng xảy ra khác nhau:

III. Tiến trình dạy học Hoạt động 1. Kiểm tra việc chuẩn bị phiếu học tập của HS GV kiểm tra sự chuẩn bị phiếu học tập của HS. Gọi HS trình bày một số ý nhỏ

đơn giản có liên quan trong phiếu học tập.

Hoạt động 2. Ôn tập hệ thống lí thuyết Các nhóm thuyết trình câu 1.

Trường hợp 1. Nhỏ từ từ axit vào dung dịch muối cacbonat Thứ tự phản ứng xảy ra như sau: (1)

H + +CO32-  → HCO3-

(2)

HCO3- +H +  → CO 2 ↑ +H 2 O

Trường hợp 2. Nhỏ từ từ muối cacbonat vào dung dịch axit 2H + +CO32-  → CO 2 ↑ +H 2 O

Các HS khác và GV góp ý hoàn thiện.

Hoạt động 3. Giải bài tập chuỗi phản ứng GV gọi HS lên bảng giải bài tập 2 và bài tập 3. Ghi điểm.

Hoạt động 4. Giải bài tập phân biệt chất GV gọi HS trình bày bài tập 4. Các HS khác góp ý.

P33

CO32 −

Hoạt động 10. Giải bài tập đồ thị GV gọi HS lên bảng giải bài tập 12.

GV hướng dẫn HS giải bài tập 13.

CO2 tác dụng dung dịch gồm NaOH và Ca(OH)2

P34

Các phản ứng xảy ra như sau:

C. Phản ứng với dung dịch Ca(OH)2.

Đoạn AB:

D. Phản ứng với dung dịch BaCl2 ở nhiệt độ thường.

Bài 6. Chọn B là chất gì để thực hiện được các PTHH của phản ứng trong dãy

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O

Đoạn BC:

chuyển hoá sau CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

Đoạn CD: CaCO3↓ + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

Hoạt động 11. Giải bài tập silic và hợp chất

A. CO2.

GV gọi HS lên bảng giải bài tập 14, 15.

Bài 7. Dẫn 6,72 lít CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M. Sau khi phản

Hoạt động 12. Kiểm tra chất lượng việc chuẩn bị phiếu học tập của HS

ứng hoàn toàn thu được kết tủa có khối lượng

GV kiểm tra phiếu học tập của HS, chọn các nhóm có HS giỏi, khá, trung bình, yếu.

A. 59,1 gam.

Nhận xét các sai sót của HS.

Bài 8. Nung 20 gam CuO với khí CO ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 16,8

B. CaO.

C. Ca(OH)2

gam chất rắn. Phần trăm CuO bị khử là

Bài 1. Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng nào ?

A. 70%.

to

A. C + 2H2 → CH4. o

t C. 3C + 4Al → Al4C3.

to

B. C + 2H2SO4(đặc) → CO2 + 2SO2 + 2H2O.

C. 19,7 gam.

B. 29,55 gam.

Hoạt động 13. Đánh giá kết quả học tập trong tiết học

D. Ca.

B. 80%.

D. 14,75 gam.

C. 90%.

D. 60%.

Hoạt động 14. Dặn dò Làm bài tập còn lại trong hệ thống bài tập được phát.

o

t D. C + Si → SiC.

Bài 2. Chọn phát biểu sai A. NO, CO đều là oxit không tạo muối.

PHỤ LỤC 5. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA LẦN 2

B. CO2, SiO2 đều là oxit axit.

C. C, Si đều tác dụng với dung dịch kiềm.

Chủ đề

D. H2CO3, H2SiO3 đều là axit yếu nhưng axit silixic yếu hơn axit cacbonic.

TN

Bài 3. Có thể phân biệt các dung dịch mất nhãn Na2CO3, Na2SiO3, Na3PO4 bằng A. dung dịch NaOH.

B. dung dịch HCl.

C. khí CO2

D. Dung dịch Ba(OH)2.

B. dung dịch NaCl. C. dung dịch HF.

Bài 5. NaHCO3 không có phản ứng nào ?

A. Nhiệt phân.

Số câu Nitơ

Số

đ iể m

Bài 4. Không nên dùng bình thuỷ tinh để đựng A. H2SO4 đặc.

Biết

D. HNO3.

Amoniac và Số câu muối amoni

Số

đ iể m Axit nitric và Số câu

B. Phản ứng với dung dịch HCl. P35

TL

Hiểu TN

TL

Vận

Vận dụng

dụng

cao

TN

TL

TN

Tổng

TL

1

1

1

3

0,35

0,35

0,35

1,05

1

2

1

4

0,35

0,7

0,35

1,4

1

2

2

P36

1

1

7

muối nitrat

Số

đ iể m P-H3PO4-

Số câu

0,35

0,7

0,7

3

2

2

0,35

2

PHỤ LỤC 6. ĐỀ KIỂM TRA LẦN 3

4,1 7

Thời gian 15 phút Câu 1: Phương trình ion rút gọn: 2H+ + SiO32− → H2SiO3↓ ứng với phản ứng giữa

muối photphatPhân

Số bón

đ iể m

1,05

0,7

0,7

2,45

B. axit cacbonic và natri silicat.

C. axit clohiđric và canxi silicat.

D. axit clohiđric và natri silicat.

Câu 2: Khi cho nước tác dụng với oxit axit thì axit sẽ không được tạo thành, nếu

hóa học Tổng hợp

A. axit cacbonic và canxi silicat.

oxit axit đó là Số câu

kiến thức

1

Số

1

đ iể m

1

A. đinitơ pentaoxit.

1

Câu 3: Thủy tinh lỏng là

Tổng câu

6

8

5

3

22

Tổng điểm

2,1

3,45

1,75

2,7

10

B. lưu huỳnh đioxit.

C. cacbon đioxit. D. silic đioxit.

A. silic đioxit nóng chảy.

B. dung dịch đặc của Na2SiO3 và K2SiO3.

C. dung dịch bão hòa của axit silixic.

D. thạch anh nóng chảy.

Câu 4: Chọn phương trình hóa học viết đúng trong các phương trình dưới đây: 0

t A. CO + MgO → Mg + CO2.

0

t C. CO + Na2O → 2Na + CO2.

0

t B. 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2.

0

t D. 3CO + Al2O3 → 2Al + 3CO2.

Câu 5: Để phân biệt các dung dịch Na2CO3, KNO3, Na2SiO3 trong các ống nghiệm mất nhãn người ta dùng dung dịch

A. H2CO3.

B. KCl.

C. HCl.

D. NaOH.

Câu 6: Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m (g) Fe3O4 và CuO nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại. Khí thoát ra khỏi bình

được dẫn qua dung dịch nước vôi trong dư thu được 5,00 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 5,32.

B. 6,24.

C. 3,12.

D. 4,56.

Câu 7: Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng 0

0

t ,xt A. C + 2H2  → CH4.

t B. 3C + 4Al  → Al4C3.

0

0

t C. C + CO2  → 2CO.

t D. 2C + Ca  → CaC2.

Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp MgCO3, CaCO3 rồi cho toàn bộ sản phẩm khí thoát ra (khí A) hấp thụ hết bằng dung dịch Ca(OH)2 thu được kết tủa B và dung dịch C. Đun nóng dung dịch C thu được kết tủa B. A, B, C lần lượt là

P37

A. CO, CaCO3, Ca(HCO3)2.

B. CO2, CaCO3, Ca(HCO3)2.

C. CO2, Ca(HCO3)2, CaCO3.

D. CO, Ca(HCO3)2, CaCO3.

P38

Câu 9: Cacbon monooxit là A. oxit bazơ.

PHỤ LỤC 7. PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN GIÁO VIÊN

B. oxit axit. C. oxit lưỡng tính.

D. oxit trung tính.

Câu 10: “Nước đá khô” là khí nào sau đây ở trạng thái rắn ?

B. CO2.

A. SO2.

Trường Đại học sư phạm Huế Lớp cao học Lí luận và phương pháp dạy học bộ môn Hoá học

C. NO2.

D. CO.

Câu 11: Khi sục dư khí CO2 vào dung dịch chứa kết tủa canxi cacbonat, thì kết tủa

PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN GIÁO VIÊN

sẽ tan. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là (hệ số các chất là các số nguyên, tối giản) A. 4.

Để góp phần nâng cao hiệu quả sử dụng bài tập hoá học lớp 11 ở trường THPT, xin quý Thầy cô cho ý kiến về các vấn đề dưới đây bằng cách đánh dấu (x)

B. 6.

C. 5.

D. 7.

vào các ô lựa chọn. Xin trân trọng cảm ơn sự giúp đỡ của Thầy cô !

Câu 12: Dẫn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1,25M thu được

I. THÔNG TIN CÁ NHÂN

dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

Họ và tên (có thể không ghi): .....................................................................

A. 31,8.

B. 29,6.

C. 27,4.

D. 50,8.

Số năm giảng dạy: .......................................................................................

Câu 13: Một loại thủy tinh thường chứa 13,0% Na2O; 11,7% CaO và 75,3% SiO2

Nơi công tác: ...............................................................................................

về khối lượng. Thành phần của thủy tinh này được biểu diễn dưới dạng các oxit là

Địa điểm trường: �� Thành thị � Nông thôn

A. Na2O.CaO.6SiO2.

B. 2Na2O.CaO.6SiO2.

C. 2Na2O.6CaO.SiO2.

D. Na2O.6CaO.SiO2.

II. THỰC TRẠNG VỀ VIỆC SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP

Câu 14: Silic phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

1. Mức độ quan trọng của những nội dung hoá học

A. F2, Mg, NaOH.

B. Na2SiO3, Na3PO4, NaCl.

C. CuSO4, SiO2, H2SO4 loãng.

D. HCl, Fe(NO3)3, CH3COOH.

(mức 1 là thấp nhất, mức 5 là cao nhất)

B. HCl.

C. HI.

D. HF.

Mức độ quan trọng

Nội dung

Câu 15: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dùng dung dịch A. HBr.

� Vùng sâu vùng xa

1

2

3

4

5

Bài học hoá học Bài luyện tập

ĐÁP ÁN (0,67 đ/câu x 15câu =10 điểm)

Bài thực hành

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

D

D

B

B

C

C

C

B

D

B

A

B

A

A

D

2. Trong quá trình giảng dạy, Thầy (cô) có sử dụng thêm các bài tập khác ngoài các bài tập trong sách giáo khoa không ?

� Rất thường xuyên.

�� Thường xuyên.

�� Thỉnh thoảng.

giờ.

3. Thầy (cô) thường giao bài tập thêm cho học sinh khi nào?

� Đầu năm học, hoặc đầu mỗi học kì. � Trước khi bắt đầu chương mới. � Trước mỗi bài học.

P39

�

P40

� Chưa bao

� Sau khi học xong mỗi chương.

� rất cần thiết.

� bình thường.

� không cần thiết.

PHỤ LỤC 8. PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN HỌC SINH

4. Các bài tập mà thầy cô sử dụng thêm có nguồn gốc từ đâu ?

Trường Đại học sư phạm Huế

(có thể chọn nhiều ý) �Sách tham khảo.

� cần thiết.

�� Internet.

�� Tự xây dựng.

Lớp cao học lí luận và phương pháp dạy học bộ môn Hoá học

5. Hệ thống bài tập được thiết kế theo

� bài học.

�� chương.

PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN HỌC SINH

�� chủ đề.

6. Cách thức sử dụng hệ thống bài tập:

Để góp phần nâng cao hiệu quả sử dụng bài tập hoá học lớp 11 ở trường

(có thể chọn nhiều ý)

THPT, các em hãy cho ý kiến về các vấn đề dưới đây bằng cách đánh dấu (x) vào

� Học sinh tự giải bài tập.

các ô lựa chọn. Xin trân trọng cảm ơn sự giúp đỡ của các em !

� Học sinh tự giải bài tập, giáo viên giải đáp thắc mắc khi được học sinh yêu cầu.

I. THÔNG TIN CÁ NHÂN

� Giáo viên giải bài tập mẫu, học sinh về nhà làm bài tập tương tự.

Họ và tên (có thể không ghi): .....................................................................

� Giáo viên giải bài tập mẫu, học sinh về nhà làm bài tập tương tự có kèm đáp số.

Lớp: ............................................................................................................

7. Những khó khăn gặp phải khi dạy bài tập hoá học:

Trường: ......................................................................................................

Địa điểm trường: � � Thành thị

Mức độ khó khăn

Khó khăn

1

2

3

4

5

� Nông thôn

� Vùng sâu vùng xa

II. THỰC TRẠNG VỀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP

Không đủ thời gian

1. Em có yêu thích bộ môn Hoá học không ?

Trình độ học sinh không đồng đều

� Yêu thích.

Không có hệ thống bài tập chất lượng hỗ trợ tự học

2. Em có đọc bài trước trong sách giáo khoa Hoá học trước khi đến lớp không ?

� Do yêu cầu học tập.

� Không hứng thú.

� Rất thường xuyên.

� Thỉnh thoảng. �

III. VỀ VIỆC XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC

� Không bao giờ.

� Chỉ khi được yêu cầu.

TỰ HỌC CỦA HỌC SINH

3. Mức độ hứng thú của em trong giờ bài tập hoá học

8. Theo thầy (cô), khi xây dựng hệ thống bài tập bồi dưỡng năng lực tự học của học

� rất thích.

sinh nên

4. Em chuẩn bị cho tiết bài tập như thế nào ?

(có thể chọn nhiều ý)

� thích.

� không thích.

� Làm trước các bài tập được giao ở nhà. � Đọc, tóm tắt, ghi nhận chỗ chưa hiểu.

� soạn theo từng bài học.

� phân theo dạng.

� sắp xếp từ đơn giản đến phức tạp.

� có bài giải mẫu cho từng dạng.

� Đọc lướt qua bài tập.

� có bài tập tổng hợp.

5. Khi gặp một bài toán khó, em sẽ

� có đáp số cho các bài tập.

� bình thường.

� Không chuẩn bị gì cả.

� có bài tập tiệm cận với các đề thi THPT Quốc gia.

� mày mò tự tìm cách giải.

� xem kĩ bài mẫu giáo viên hướng dẫn.

9. Giữa bài tập trắc nghiệm và bài tập tự luận nên ưu tiên nhiều cho

� trao đổi với các bạn khác.

� trao đổi trực tiếp với giáo viên.

� bài tập tự luận.

� �tham khảo lời giải trong sách, tài liệu...

� bài tập trắc nghiệm.

10. Mức độ cần thiết phải hướng dẫn phương pháp tự học cho học sinh:

P41

� bỏ qua không làm.

6. Với bài tập về nhà, số bài em làm được vào khoảng

P42

� dưới 25%.

� 25%-50%.

� 50% -75%.

� trên 75%.

7. Em gặp phải những khó khăn nào khi giải bài tập hoá học ?

đọc tài liệu tham khảo 12. Những khó khăn mà em gặp phải trong quá trình tự học là

Khó khăn

Có

Không

Có

Thiếu bài tập tương tự

thiếu tài liệu học tập, tham khảo

Không có bài giải mẫu

thiếu sự hướng dẫn cụ thể cho việc học tập

Các bài tập lộn xộn, không theo dạng

kiến thức rộng khó bao quát

Các bài tập không được xếp từ dễ đến khó

13. Theo em, những tác động đến hiệu quả của việc tự học là

Không có đáp số cho bài tập tương tự

Có

Có nhiều bài tập mà nội dung không có trong chương trình học

niềm tin và sự chủ động của học sinh

III. VỀ VIỆC TỰ HỌC CỦA HỌC SINH

sự tổ chức, hướng dẫn của giáo viên

8. Để học tốt môn Hoá học, theo em

tài liệu hướng dẫn học tập

Có

Không

chỉ cần học trên lớp là đủ học thêm (ở nhà giáo viên hoặc trung tâm) dành nhiều thời gian tự học có sự hướng dẫn của giáo viên 9. Khi thi hoặc kiểm tra, để đạt kết quả cao thì theo em, yếu tố tự học, tự nghiên cứu là

� rất cần thiết.

� cần thiết.

Không

� bình thường.

� không cần thiết.

10. Lí do em phải tự học ở nhà vì

Có

không

Có

Không

giúp em hiểu bài trên lớp sâu sắc hơn giúp em nhớ bài lâu hơn kích thích hứng thú tìm tòi nâng cao mở rộng kiến thức tập thói quen tự học và tự nghiên cứu rèn luyện thêm khả năng tư duy nội dung đang học thường đề cập trong các kì thi 11. Em sử dụng thời gian tự học để

đọc lại bài trên lớp chuẩn bị bài trên lớp theo hướng dẫn của giáo viên

P43

P44

Không