Giáo án Hóa học 10 cơ bản chuẩn xu hướng mới (2020) TỔ TRƯỞNG : Lã Trọng Thắng by Dạy Kèm Quy Nhơn Official

GIÁO ÁN HÓA HỌC CHÍNH THỨC

vectorstock.com/5628872

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL / BAN GIÁO ÁN PHÁT TRIỂN NỘI DUNG

Giáo án Hóa học 10 cơ bản chuẩn xu hướng mới (2020) TỔ TRƯỞNG : Lã Trọng Thắng WORD VERSION | 2020 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM

Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group

Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/HoaHocQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

Tiết 1: Ngày soạn : 22/8/2017

ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 1/ 2 ) Số Tiết: 02

TIẾT THỨ 1 I-MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại các kiến thức đã học ở lớp 8 và 9 *Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị, phản ứng hoá học, ... *Sự phân loại các hợp chất vô cơ. * Trọng tâm: *Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất *Phân biệt các loại hợp chất vô cơ *Cân bằng phương trình hoá học 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ năng giải các dạng bài: *Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất *Phân biệt các loại hợp chất vô cơ *Cân bằng phương trình hoá học 3.Thái độ: Tạo nền móng cơ bản của môn hoá học II. CHUẨN BỊ 1. .Phương pháp :Dạy học theo hợp đồng 2. Thiết bị : Văn bản hợp đồng III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 10A1 10A5 10A6 2.Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra trong giờ 3.Bài mới : Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Hóa học THCS tạo nền tảng quan trọng HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến để tiếp tục học hóa học ở bậc THPT Vậy thức trong đầu trong số chúng ta ngồi đây có bao nhiêu bạn còn nắm vững kiến thức trọng tâm ở THCS? Để kiểm chứng điều này thầy cùng các em vào bài ngày hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: chia lớp thành 8 nhóm nhỏ HS: Kí biên bản hợp đồng Chuyển giao nhiệm vụ học tập bằng cách cho hs kí biên bản hợp đồng (theo mẫu) HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua việc hoàn thành bản hợp đồng GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ

HS:Trao đổi,chia sẻ kết quả học tập từ đó hoàn thành bản hợp đồng một cách tốt nhất

của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS: Báo cáo và thảo luận Hoàn thành bản hợp đồng nộp cho giáo viên

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành bản hợp đồng

Stt 1 2 3 4 Stt 1 2

Văn bản hợp đồng Đại diện bên A: Giáo Viên Đại diện bên B: Học Sinh Thời gian thực hiện hợp đồng: Địa điểm: Lớp học Bắt buộc

Đáp án

Thế nào là nguyên tử? nguyên tố hóa học ? Hóa Trị ? Xác định phân tử khối các phân tử sau: NaCl ; H2SO4 ; HCl ; O2 ; SO2; H2O Tự chọn( A hoặc B) A. Một nguyên tử có 5 proton thì có mấy electron? B. Nguyên Tử X có 7 proton còn nguyên tử Y có 7 electron thì X,Y có cùng nguyên tố hóa học không? A. Xác định hóa trị của N Trong các hợp chất sau : NO2 ; NH3 ; N2O5 B. Xác định hóa trị của S Trong các hợp chất sau : SO2; H2S ; SO3 ; A. Các chất sau chất nào là hợp chất? N2 ; Cl2 ;H2O ; Fe2O3 ; CO2 ; SO3 B.Các chất sau chất nào là đơn chất? O2 ; Cl2 ;H2O ; FeO ; CO2 ; Al ; N2 A.Công thức sau công thức nào sai AlCl4 ; MgO2 ; ZnO3 ; CuO B.Sửa lại các công thức sau cho đúng : KCl2 ; AgO ; NaCO3 Hợp đồng được kết thúc vào hồi….Giờ ….phút

Đáp án

Hoạt động 3 (10 phút): III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Tổ chức cho học sinh chía sẻ các bài HS: thực hiện luyện tập thông qua bài giải của tập trong phần Tự chọn trong bản hợp đồng các bạn chia sẻ GV: Có thể công khai đáp án của bản hợp đồng(phía dưới)

Stt 1 2

Bắt buộc Thế nào là nguyên tử? nguyên tố hóa học ?

Hóa Trị ?

Xác định phân tử khối các phân tử sau: NaCl ; H2SO4 ; HCl ; O2 ; SO2; H2O

Stt 1

Văn bản hợp đồng Đáp án Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ ,trung hòa về điện Tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân tạo thành nguyên tố hóa học - Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác. MNaCl =58,5 đvc ; MH2SO4 = 98 đvc MHCl =36,5 đvc ; MO2 =32 đvc ;MSO2 =64 đvc MH2O =18 đvc

Tự chọn( A hoặc B) A. Một nguyên tử có 5 proton thì có mấy electron?

Đáp án Có 5 electron

B. Nguyên Tử X có 7 proton còn nguyên tử Y có 7 Có cùng nguyên tố hóa học electron thì X,Y có cùng nguyên tố hóa học không? A. Xác định hóa trị của N Trong các hợp chất sau : IV ;III; V NO2 ; NH3 ; N2O5 B. Xác định hóa trị của S Trong các hợp chất sau : IV ;II; VI SO2; H2S ; SO3 ; A. Các chất sau chất nào là hợp chất? H2O ; Fe2O3 ; CO2 ; SO3 N2 ; Cl2 ;H2O ; Fe2O3 ; CO2 ; SO3 B.Các chất sau chất nào là đơn chất? O2 ; Cl2 ; Al ; N2 O2 ; Cl2 ;H2O ; FeO ; CO2 ; Al ; N2 A.Công thức sau công thức nào sai AlCl4 ; MgO2 ; ZnO3 AlCl4 ; MgO2 ; ZnO3 ; CuO B.Sửa lại các công thức sau cho đúng : KCl ; Ag2O ; Na2 CO3 KCl2 ; AgO ; NaCO3 Hợp đồng được kết thúc vào hồi….Giờ ….phút

4.Củng cố: Lập công thức hóa học hợp chất của Cr (VI) Với O 5. Hướng dẫn về nhà: Ôn tập mol, dung dịch, phân loại hợp chất vô cơ và bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá

học

TIẾT THỨ 2 Tiết:02 ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 2/ 2 ) Ngày soạn : 23/8/2017 Số Tiết:02 I . CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: Phương pháp dạy học theo hợp đồng 2.Thiết bị: Văn bản hợp đồng II. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số 10A1 10A5 10A6

HS vắng

2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới: Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Nói đến hóa học là nói đến các dung HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến dịch hóa chaats , sự pha chế,sự hòa tan,nồng thức trong đầu độ,tính toán lượng chất. Vậy trong các em còn nhớ được bao nhiêu công thức tính toán hóa học ở THCS?Thầy cùng các em vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: Kí biên bản hợp đồng GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập bằng cách cho hs kí biên bản hợp đồng (theo mẫu) GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành bản hợp đồng

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua việc hoàn thành bản hợp đồng HS:Trao đổi,chia sẻ kết quả học tập từ đó hoàn thành bản hợp đồng một cách tốt nhất HS: Báo cáo và thảo luận Hoàn thành bản hợp đồng nộp cho giáo viên

Stt 1 2 3 4 5 6

Văn bản hợp đồng Đại diện bên A: Giáo Viên Đại diện bên B: Học Sinh Thời gian thực hiện hợp đồng: Địa điểm: Lớp học Bắt buộc

Stt 1 2

Đáp án

Mol là gì? Tỷ khối Chất khí A so với chấtkhí B Tính như thế nào ? Độ tan là gì? Công thức tính? Công thức tính C% ? Công thức tính CM? Trong hợp chất vô cơ có những loại nào? Tự chọn( A hoặc B)

Đáp án

A. Tính số mol O2 có trong 1,6 gam O2 B. Khi cân 0,05 mol chất X có khối lượng 1,6 gam hỏi MX= ? A.Tính tỷ khôi hơi của SO2 so với H2 B. Biết d A = 1,517 Tìm MA =? KK

A. Tính độ tan của NaCl ở 250C Biết 150 gam nươc hòa tan được tối đa 54 gam NaCl B.Tính độ tan của đường ở 250C biết khi 50 gam nước hòa tan được tối đa 102 gam đường A.Hòa tan 25 gam NaCl vào 650 gam nước .Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? B. Hòa tan 10 gam đường vào 120 gam nước .Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? A. .Hòa tan 40 gam NaOH vào 2 lít nước .Tính nồng độ mol dung dịch thu được? B. Tính số mol HCl có trong 500ml dung dịch HCl 0,2 M A.Các chất sau chất nào là a xit : HCl; H3PO4 ; NaOH ; Ba(OH)2 ; NaCl ; MgCl2 B. Các chất sau chất nào là Bazơ : HCl; Na3PO4 ; NaOH ; Ba(OH)2 ; Mg(OH)2 ; MgCl2 Hợp đồng được kết thúc vào hồi….Giờ ….phút

Văn bản hợp đồng Stt 1

Bắt buộc Mol là gì?Các Công thức tính số mol

Tỷ khối Chất khí A so với chấtkhí B Tính như thế nào ?

Độ tan là gì? Công thức tính?

Công thức tính C% ?

Công thức tính CM?

Trong hợp chất vô cơ có những loại nào?

S tt 1

Đáp án Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hay phân tử chất đó. m - Số mol: n = M V - n = (Chất khí hoặc hơi) 22, 4 M dA = A B MB m S = ct × 100 mH 2O m C% = ct × 100% mdd n CM = V 1/. Oxit: 2/. Axit: 3/. Bazơ: 4/. Muối:

Tự chọn( A hoặc B) A. Tính số mol O2 có trong 1,6 gam O2 B. Khi cân 0,05 mol chất X có khối lượng 1,6 gam hỏi MX= ?

A.Tính tỷ khôi hơi của SO2 so với H2 B. Biết d A

= 1,517 Tìm MA =?

Đáp án

1, 6 = 0, 05mol 32 m 1, 6 M X = n = 0, 05 = 32 g 64 d SO 2 H 2 = 2 = 32

= 1,517.29 ≈ 44

54 ×100 = 36 gam 150 102 S= ×100 = 204 gam 50 25 C% = ×100% = 3, 7% 675 S=

C% =

10 × 100% = 7, 69% 130

1 = 0,5M 2 n = CM.V = 0,2.0,5 = 0,1mol

CM =

A.Các chất sau chất nào là a xit : HCl; H3PO4 ; H2CO3 HCl; H3PO4 ; NaOH ; Ba(OH)2 ; NaCl ; H2CO3 B. Các chất sau chất nào là Bazơ : NaOH ; Ba(OH)2 ; HCl; Na3PO4 ; NaOH ; Ba(OH)2 ; Mg(OH)2 ; MgCl2 Mg(OH)2 Hợp đồng được kết thúc vào hồi….Giờ ….phút 4.Củng cố: Cho 23 gam Na tác dụng với 18 gam nước thu được m gam dung dịch NaOH và giải phóng 11,2 lít H2 (đktc).Hãy tìm: m(gam)dung dịch NaOH 5. Hướng dẫn về nhà: Tự ôn lại các dạng bài tập Ở THCS Ngày22 / 08 /2017 TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

CHƯƠNG I- NGUYÊN TỬ Tiết 3: Ngày soạn : 23/8/2017

THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

I-MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Biết được : − Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng của nguyên tử. − Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron. − Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron. * Trọng tâm; Nguyên tử gồm 3 loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng và điện tích) 2.Kĩ năng: − So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron. − So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử. 3.Thái độ: Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh II. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp :Dạy học nhóm ; Kĩ thuật đặt câu hỏi….

2.Thiết bị : SGK ; III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 10A1 10A5 10A6 2.Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra trong giờ 3.Bài mới :

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Nguyên tử với quan điểm của đêHS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức mô-crit là hạt giữ nguyên không chia trong đầu được nữa Vậy đó có phải là sự thực không? Nguyên tử liệu đã là hạt nhỏ nhất chưa hay còn được tạo nên từ các hợp phần khác? Hoạt động 2(30 phút) : Hoạt động của GV GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 5 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp GV chia các + Nhóm 1 nghiên cứu về electron:

II. Hình thành kiến thức mới Hoạt động của HS HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập

a. Sự tìm ra electron b. Khối lượng và điện tích electron + Nhóm 2 nghiên cứu sự tìm ra hạt nhân nguyên tử: a.Điện tích của hạt nhân b.kích thước hạt nhân so với nguyên tử c. Khối lượng hạt nhân so với nguyên tử + Nhóm 3 Nghiên cứu cấu tạo hạt nhân nguyên tử a.sự tìm ra proton ( Đặc điểm hạt proton) b.sự tìm ra nơtron ( Đặc điểm hạt nơtron) c. Kết luận: cấu tạo của hạt nhân + Nhóm 4: Nghiên cứu Kích thước nguyên tử a.Nguyên tử nhỏ nhất b.Đường kính của hạt nhân + Nhóm 5: Nghiên cứu Khối lượng nguyên tử a.Đơn vị khối lượng nguyên tử b. Mối quan hệ giữa các đơn vị

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi hs gặp khó khăn

GV: tại sao phát hiện sự tồn tại hạt electron? GV: Tại sao biết electron mang điện âm? GV: Tại sao lại biết electron có khối lượng

GV: Tại sao biết hạt nhân có điện tích dương GV:Vì sao biết kích thước hạt nhân rất nhỏ so với nguyên tử?

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập + Chuẩn bị chỗ làm việc + Lập kế hoạch làm việc + Thỏa thuận quy tắc làm việc + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo HS: Các nhóm lần lượt Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận: + Nhóm 1 nghiên cứu về electron: a.Sự tìm ra electron: Do tom-xon Tìm ra năm 1897 b.Khối lượng và điện tích electron me =9,1094.10-31kg qe =-1,602.10-19C = 1- = -eo

+ Nhóm 2 nghiên cứu sự tìm ra hạt nhân nguyên tử: Do Rơ-dơ-pho tìm ra năm 1911 a.Điện tích của hạt nhân Điện tích dương vì đẩy hạt α b.kích thước hạt nhân so với nguyên tử Kích thước rất nhỏ so với nguyên tử c. Khối lượng hạt nhân so với nguyên tử Khối lượng hạt nhân gần bằng khối lượng nguyên tử + Nhóm 3 Nghiên cứu cấu tạo hạt nhân nguyên tử a.sự tìm ra proton ( Đặc điểm hạt proton) Do Rơ-dơ-pho tìm ra năm 1918 mP = 1,6726.10-27kg

qP = 1+

b.sự tìm ra nơtron ( Đặc điểm hạt nơtron) Do Chát-uych tìm ra năm 1932 mn = 1,6748.10-27kg qP = 0

c. Kết luận: cấu tạo của hạt nhân Hạt nhân nguyên tử được tạo thành từ các hạt Proton và nơtron .Vì nơtron không mang điện số proton trong hạt nhân bằng số đơn vị điện tích dương của hạt nhân và bằng số electron quanh hạt nhân

+ Nhóm 4: Nghiên cứu Kích thước nguyên tử a.Nguyên tử nhỏ nhất RH = 0,053 nm 0

1 nm = 10-9 m ; 1 A = 10-10 m b.Đường kính của hạt nhân đường kính nguyên tử lớn hơn đường kính hạt nhân 104 lần c.Đường kính của Electron,proton Khoảng 10-8 nm + Nhóm 5: Nghiên cứu Khối lượng nguyên tử a.Đơn vị khối lượng nguyên tử Đơn vị khối lượng nguyên tử :u (còn được gọi là

đvc); 1u = 1/12.mC c. Mối quan hệ giữa các đơn vị mC = 19,9265.10-27kg = 12u 1u = 19,9265.10-27/12 =1,660510-27kg mH = 1,6738*10-27 kg= 1,008u

4.Củng cố: Củng cố bài thông qua hoạt động luyện tập Câu Nội dung Nguyên tử cấu tạo bởi mấy loại hạt? 1 Hạt cấu tạo nên hạt nhân là gì? 2 Khối lượng P và e bằng nhau đúng hay sai? 3 Điện tích hạt eectron là gì? 4

ĐA 3 : p,n,e P,n Sai Đt âm

5. Hướng dẫn về nhà: Chuẩn bị BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC- ĐỒNG VỊ

Tiết 4:

HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỒNG VỊ (Tiết 1/2 )

Ngày soạn : 24/8/2017

Số Tiết: 02

TIẾT THỨ 1 I-MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Hiểu được : − Nguyên tố hoá học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân. − Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử. − Kí hiệu nguyên tử : AZ X. X là kí hiệu hoá học của nguyên tố, số khối (A) là tổng số hạt proton và số hạt nơtron. * Trọng tâm: − Đặc trưng của nguyên tử là điện tích hạt nhân (số p) ⇒ nếu có cùng điện tích hạt nhân (số p) thì các nguyên tử đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học − Cách tính số p, e, n 2.Kĩ năng: Xác định số electron, số proton, số nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử ngược lại. 3.Thái độ: Phát huy khả năng tư duy của học sinh 4.Tích hợp bảo vệ môi trường - Tia phóng xạ gây đột biến gen nên gây bệnh ung thư cho người ảnh hưởng nghiêm trọng đến sức khỏe của người ,động thực vật - Đề phòng hiểm họa do rò rỉ của các nhà máy điện nguyên tử -Tia phóng xạ gây ô nhiễm môi trường không khí,đất ,nước -Biện pháp xử lý chất thải nhà máy điện nguyên tử là đào sâu ,chôn chặt trong lòng đất ,khối bê tông II. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp :Kỹ thuật giao nhiệm vụ ,kỹ thuật đặt câu hỏi… 2.Thiết bị : III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 10A1 10A5 10A6 2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày đặc điểm cấu tạo hạt nhân?nguyên tử? Nêu đặc điểm từng loại? 3.Bài mới : Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Nêu tình huống Nếu một hạt nhân HS: Lắng nghe ,phân tích tái hiện kiến thức nguyên tử X có Z proton thì ĐTHN được tìm hướng giải quyết xác định như thế nào?

Hoạt động 2(30 phút) :

II. Hình thành kiến thức mới A-HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 1.Điện tích hạt nhân:

Hoạt động của GV GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : GV chia lớp thành 5 nhóm học tập

Hoạt động của HS HS: Rồi nhận nhiệm vụ học tập

bằng cách Chiếu nội dung 1.Điện tích hạt nhân: + Nguyên tử A có 7 proton .Hỏi điện tích hạt nhân nguyên tử A là bao nhiêu? + Điện tích hạt nhân Nguyên tử B được xác định bằng 15+ . Hỏi số proton cấu tạo nên B là bao nhiêu ? +Lớp vỏ nguyên tử T xác định có 17 electron . Hỏi có xác định được số proton có trong hạt nhân nguyên tử T không? Bằng HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập bao nhiêu? + Các nhóm hình thành , phân công nhiệm vụ các thành viên + Em có nhận xét gì về : + làm việc độc lập + hợp tác nhóm -Số proton và số electron +Học qua tài liệu -Số đơn vị Điện tích hạt nhân và Điện + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ tích hạt nhân + Chuẩn bị lên báo cáo

GV: Bao quát chung quá trình học sinh thực hiện nhiệm vụ học tập. Có thể giúp đỡ hs nếu hs gặp khó khăn

HS: Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận: 1.Điện tích hạt nhân: + Nguyên tử A có 7 proton .điện tích hạt nhân nguyên tử A là 7+ + Điện tích hạt nhân Nguyên tử B được xác định bằng 15+ . số proton cấu tạo nên hạt nhân B là 15

+Lớp vỏ nguyên tử T xác định có 17 electron . có xác định được số proton trong hạt nhân nguyên tử T . Bằng 17

Số đơn vị điện tích hạt nhân Z= Số proton = số electron

HS:

-Số proton = số electron -Số đơn vị Điện tích hạt nhân và Điện tích hạt nhân khác nhau ở cái dấu điện tích

A-HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 2.số khối Hoạt động của GV GV: Yêu cầu hs giải thích các đại lượng A; Z, N Mối quan hệ giữa các đại lượng?

Hoạt động của HS A Số khối Z tổng số hạt proton N tổng số hạt nơtron A= Z + N

GV: Hỏi vì sao 2 đại lượng Z ; A đặc trưng cho hạt nhân và cũng đặc trưng cho nguyên tử

HS: Z ; A đặc trưng cho hạt nhân và cũng đặc trưng cho nguyên tử vì Khi biết 2 đại lượng này người ta biêt được cấu tạo hạt nhân nguyên tử đồng thời cũng biết cấu tạo nguyên tử

B-NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC: 1.Định nghĩa Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: GV: các nguyên tử sau có cùng nguyên tố X và Y không cùng nguyên tố hóa học không? A và B có cùng nguyên tố hoa học X: có 11 proton và Y có 13 proton A có 9 proton và B có 9 proton GV: Vậy thế nào là nguyên tố hóa học?

HS: nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

B-NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC: 2.Số hiệu nguyên tử 3.Kí hiệu nguyên tử Hoạt động của GV GV: Thông qua tự tìm hiểu sgk em cho biết thế nào là số hiệu nguyên tử?

GV: hướng dẫn hs cách biểu diễn kí hiệu nguyên tử. A Z

X : X là kí hiệu hóa học

A: Số khối Z: Số hiệu nguyên tử

Hoạt động của HS HS: số đơn vị ĐTHN nguyên tử của 1 nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó . ký hiệu Z

4.Củng cố: Củng cố bài thông qua hoạt động luyện tập Câu 1 2 3 4

Nội dung Nguyên Tử X có 12p và có A=24 thì số n là Nguyên tử Y có 17 proton kết luận Y có 17 electron đúng hay sai Z và N là 2 đại lượng đặc trưng của hạt nhân đúng hay sai? Nguyên tử T có 15 electron còn nguyên tử R có 14 proton hỏi T,R có cùng nguyên tố hóa học không? Kí hiệu nguyên tử sau đúng hay sai: 5 11 23 Na : 5. Hướng dẫn về nhà: VN học bài và làm BT trong SGK trang 13-14

Ngày28

ĐA 12 Đ S Không

/ 08 /2017

TỔ TRƯỞNG Lã Trọng Thắng

Tiết 5:

HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỒNG VỊ (Tiết 2/2 )

Ngày soạn : 29/8/2017

Số Tiết: 02

TIẾT THỨ 2 I. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp :Kỹ thuật giao nhiệm vụ ,kỹ thuật đặt câu hỏi… 2.Thiết bị : II. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 10A1 10A5 10A6 2.Kiểm tra bài cũ: Tính số khối A của nguyên tử có 11 electron và 12 nơtron?Vì sao A;Z là 2 đại lượng đặc trưng của nguyên tử? 3.Bài mới : Hoạt động 1 (5 phút) III-Đồng Vị Hoạt động của GV GV: Hãy tính số P, số n của proti, đơteri,

Hoạt động của HS HS: Đồng vị của cùng 1 nguyên tố hoá học là

triti theo các kí hiệu nguyên tử sau:

những nguyên tử có cùng số Proton nhưng

1 1

khác nhau về số nơtron,do đó số khối A của

H ; 12 H ; 13 H

chúng khác nhau.

-Từ đó rút ra nhận xét?

VD: Clo có 2 đồng vị là :

35 17

;

37 17

Hoạt động 2 (10 phút) IV-Nguyên tử khối và khối lượng nguyên tử trung bình của các nguyên tố hóa học 1.Nguyên tử khối Hoạt động của GV GV: Nguyên tử khối là gì?

Hoạt động của HS Nguyên tử khối của 1 nguyên tử cho biết

GV: nếu me rất nhỏ thì khối lượng nguyên

khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao

tử có bằng khối lượng hạt nhân không?

nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử. -Do me<<0

→ mnguyên tử = mhạt nhân *Vd:

31 15

nguyên tử

- Số P =15= Số e ,n=31–15 =16

Hoạt động 3 (10 phút) IV-Nguyên tử khối và khối lượng nguyên tử trung bình của các nguyên tố hóa học 2.Nguyên tử khối trung bình ( A ) Hoạt động của GV GV hỏi: Thế nào là nguyên tử khối Trung

Hoạt động của HS HS: Tự lĩnh hội qua tài liệu

bình?

VD1: Clo có 2 đồng vị:

-Nếu 1 nguyên tố hoá học có 3 đồng vị thì

phải tính như thế nào?

24,23%).Hãy tìm A

-Nếu BT cho A ;% đồng vị thứ 1 → có tìm được đồng vị thứ 2 không?tìm như thế nào?

Cl17 (chiếm 75,77%) và 37 Cl17 (chiếm

75,77 * 35 + 24,23 * 37 =35,5 100

VD2: Cho A

Tìm % 63 29

-Gọi%

=63,54

63 29

là x thì %

65 29

là 100-x

65 29

65 x + 63(100 − x) =63,54 100 → x = 27% =% %

Hoạt động 4(10 phút) : Hoạt động của GV

63 29

65 29

= 100-27 = 73%

II. Luyện tập

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : GV chia nhóm thành 4 nhóm + Nhóm 1,4 làm bài tập 1 Bài tập 1: Nguyên tố clo có hai đồng vị bền là : 35 Cl :75,77% 37Cl : 24,23%. Tính số nguyên tử của từng đồng vị trong 1mol nguyên tử clo và nguyên tử khối trung bình của clo. + Nhóm 2,3 làm bài tập 2 Bài tập 2: Trong tự nhiên clo tồn tại 2 dạng đồng vị : 35 Cl (75,77%) ; 37Cl (24,23%) ; Tính %35Cl trong hợp chất HClO4.

GV: Bao quát chung quá trình học sinh thực

Hoạt động của HS HS: Rồi nhận nhiệm vụ học tập

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập + Hình thành nhóm ,phân công nhiệm vụ các nhóm + làm việc độc lập + hợp tác nhóm +Học qua tài liệu + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo HS: Báo cáo kết quả và thảo luận

hiện nhiệm vụ học tập. Có thể giúp đỡ hs nếu hs gặp khó khăn

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận: + Nhóm 1,4 làm bài tập 1

Bài tập 1: 35.75,77 37.24,23 + =35,5 M= 100 100 Trong 1mol nguyên tử 6,023.1023nguyên tử clo → số nguyên tử :6,023.1023.75.77%=4,564.1023 37 số nguyên tử Cl 23 23 6,023.10 .24,23%=1,459.10 GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

Nhóm 2,3 làm bài tập 2 Bài tập 2:

35.75,77 + 37.24,23 =35,5 100 35,5 %35Cl= .75,77%=26,76% 100,5

A Cl =

4.Củng cố: -KN: Đồng vị , Nguyên tố hoá học; Cách tính nguyên tử khối TB 5. Hướng dẫn về nhà:-VN học bài và làm BT trong SGK trang 13-14 -Đọc phần tư liệu Trang 14- 15 *Chuẩn bị Bài 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

Clo 35

có

là

Tự chọn 1: Ngày soạn : 30/8/2017

BÀI TẬP THCS (Tiết 1/ 2 ) Số Tiết: 02

TIẾT THỨ 1 I-MỤC TIÊU 1.Kiến Thức Củng cố kiến thức, khái niệm cơ bản ở THCS 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập thường gặp ở THCS 3.Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học. II. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp :Phương pháp dạy học nhóm 2.Thiết bị : III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp 10A1

Ngày dạy

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày một số công thức tính toán hóa học đã học ở bậc THCS? 3.Bài mới : Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Đến thời điểm này các em đã nhớ được HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến bao nhiêu công thức tính toán hóa học? và thức trong đầu có bao nhiêu kỹ năng giải quyết bài tập hóa học?Bài tập về tính tan;bài tập pha chế dung dịch;hay bài tập về axit?...vv Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,6 làm bài tập 1: Làm bay hơi 300g nước khỏi 700g dung dịch muối 12% nhận thấy có 5g muối kết tinh tách ra khỏi dung dịch. Xác định nồng độ % của dung dịch muối bão hoà trong điều kiện của thí nghiệm. + Nhóm 2,5 làm bài tập 2: Trong 800 ml dung dịch NaOH có 8g NaOH. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH? Tính số ml nước cần thêm HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm vào 200 ml dung dịch NaOH để được việc nhóm

dung dịch nồng độ 0,1M. + Nhóm 3, 4 làm bài tập 3: Cho 18,4 g hỗn hợp Zn, Al tác dụng với 2 lít dd HCl dư thu được 11,2 lít khí (đktc). - Tính % theo khối lượng mỗi kim loại? - Tính CM của dd HCl ban đầu biết lượng HCl dư được trung hoà vừa đủ với 200 ml dd NaOH 0,2 M.

+thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,6 làm bài tập 1: m - Từ công thức: C%= ct .100% mdd → mmuối trong 700g dung dịch muối 12% là GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm 700.12 = 84g. vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần 100 thiết Sau khi làm bay hơi 300g nước thấy có 5g muối kết tinh tách ra → mmuối trong dung dịch bão hoà = 84 – 5 = 79g. - Khối lượng dung dịch muối bão hoà : 700- (300 + 5) = 395g 79 → C%dd muối bão hoà = .100% = 20%. 395 Nhóm 2,5 làm bài tập 2: 8 nNaOH = = 0,2 mol 40 n 0,2 áp dụng: CM = → CM NaOH = = 0,25 M V 0,8 - Trong 200 ml dung dịch NaOH 0,25M có số mol NaOH là: 0,25. 0,2 = 0,05 mol Gọi x là số lit nước cần pha thêm ta có: 0,05 = 0,1 → x = 0,3 (0,2 + x) Vậy cần pha thêm 0,3 lit hay 300 ml nước vào 200 ml dd NaOH 0,25M để được dd NaOH 0,1M + Nhóm 3, 4 làm bài tập 3: - ptpư: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 ↑ x 2x x x 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ y 3y y 3/2y gọi số mol của Zn, Al tham gia phản ứng lần lượt là x 65 x + 27 y = 18,5  và y, theo bài ra ta có hệ pt  11,2  x + 3 / 2 y = 22,4 = 0,5  giải hệ pt trên ta được x= 0,2; y= 0,2 → mZn = 65.0,2 = 13g 13 %mZn = .100% = 70,65% 18,4 %mAl = 100- 70,65 = 29,35% - nHClpư =2x +3y = 1 mol

Lượng HCl dư được trung hoà đủ với 0,2.0,2 = 0,04 mol NaOH Ptpư: HCL + NaOH → NaCl + H2O 0,04 0,04 nHCldư = 0,04 mol tổng số mol HCL = 1 + 0,04 = 1,04 mol 1,04 = 0,52 M → CM HCl = 2

4.Củng cố: Tính độ tan của đường ở 250C biết khi 150 gam nước hòa tan được tối đa 306 gam đường 5. Hướng dẫn về nhà: Chuẩn bị Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

Tiết 6: Ngày soạn : 01/9/2017

LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Số Tiết: 01

I-MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Thành phần cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, kích thước, khối lượng, điện tích của hạt nhân - Định nghĩa nguyên tố hoá học, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng xác định số electron, số proton, số nơtron và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử 3.Thái độ: Tự giác trong học tập, hoạt động nhóm II. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp :Dạy học hợp đồng ,kỹ thuật đặt câu hỏi… 2.Thiết bị : Bảng phụ III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 10A1 10A5 10A6 2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày đặc điểm cấu tạo hạt nhân?nguyên tử? Nêu đặc điểm từng loại? 3.Bài mới : Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: các thí nghiệm của Tôm-xon, HS: Lắng nghe ,phân tích tái hiện kiến thức Rơ-dơ-pho, Chat-uých đã có những đóng góp tìm hướng giải quyết gì vào hiểu biết của nhân loại về nguyên tử ? TN tìm ra electron của Tom-xơn. TN tìm ra hạt nhân của Rơ-dơ-pho. Hạt nhân gồm các proton và nơtron. Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện Tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập bằng HS: Kí biên bản hợp đồng cách cho hs kí biên bản hợp đồng (theo mẫu) GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV: Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành bản hợp đồng

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua việc hoàn thành bản hợp đồng HS:Trao đổi,chia sẻ kết quả học tập từ đó hoàn thành bản hợp đồng một cách tốt nhất

Văn bản hợp đồng

Stt 1 2 3

Stt 1

Đại diện bên A: Giáo Viên Đại diện bên B: Học Sinh Thời gian thực hiện hợp đồng: Địa điểm: Lớp học Bắt buộc A. Kiến thức cần nắm vững Cấu tạo của nguyên tử? Đặc điểm về điện tích và khối lượng các hạt cấu tạo nên nguyên tử Mối quan hệ giữa các đại lượng trong nguyên tử? Kí hiệu nguyên tử?

Đáp án

Tự chọn( A hoặc B) A. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cấu tạo nên X là 82. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 .Hãy tìm các đại lượng đặc trưng của X và cho biết X là nguyên tố nào B. Hãy xác định số đơn vị điện tích hạt nhân số proton, số nơtron, 13 số electron và A của các nguyên .tử có kí hiệu sau: 23 11 Na , 6C A. Trong tự nhiên clo có 2 đồng vị: 35 Cl có NTK là 34,97 37 Cl có NTK là 36,97 Biết đồng vị 35Cl chiếm 75,77%.

Đáp án

−

Hãy tính A Cl ? B. Viết công thức của các loại phân tử đồng (II) oxit biết rằng 64 65 đồng và oxi có các đồng vị sau 29 Cu ; 29 Cu 16 18 18 8O ; 8O 8O Hợp đồng được kết thúc vào hồi….Giờ ….phút

Stt 1

2 3

Stt 1

Văn bản hợp đồng Hoàn thiện Bắt buộc Đáp án A.Kiến thức cần nắm vững Lớp vỏ ( hạt e) Cấu tạo của nguyên tử? Đặc điểm về NT điện tích và khối lượng các hạt cấu Hạt nhân ( gồm các hạt p và n) tạo nên nguyên tử + Những hạt này lần lượt có m và q là bao nhiêu ? • e: me = 0,00055u ; qe = - 1,602.10-19 C = 1• p: mp = 1u ; qp = 1,602.10-19 C = 1+ • n: mn = 1u ; qn = 0 Mối quan hệ giữa các đại lượng Z = số Proton = số electron trong nguyên tử? A=Z+N A Kí hiệu nguyên tử? Z X

Tự chọn( A hoặc B) A. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cấu tạo nên X là 82. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số

Theo đề ta có:

Đáp án Z  + E + N = 82  2 E − N = 22

(do: Z =

hạt không mang điện là 22 .Hãy tìm E) các đại lượng đặc trưng của X và Giải hệ pt: ⇒ cho biết X là nguyên tố nào mà: vậy ⇒ ⇒

B. Hãy xác định số đơn vị điện tích hạt nhân số proton, số nơtron, số electron và A của các nguyên .tử 13 có kí hiệu sau: 23 11 Na , 6C 2

A. Trong tự nhiên clo có 2 đồng vị: 35 Cl có NTK là 34,97 37 Cl có NTK là 36,97 Biết đồng vị 35Cl chiếm 75,77%.

E = 26 , N = 30 E = Z = P = 26 A = Z + N = 26 + 30 = 56 X là ng.tố Fe

23 11

Na: Z = P = E = 11 A = 23 ⇒ N = 12 13 C: Z=P=E=6 6 A = 13 ⇒ N = 7

−

A Cl =

34,97 x75,77 + 36,97 x 24,23 = 35,45 100

−

Hãy tính A Cl ? B. Viết công thức của các loại phân tử đồng (II) oxit biết rằng đồng và 64 Cu ; oxi có các đồng vị sau 29 65 29 Cu

Cu16O ; 65Cu17O ; 65Cu18O ; 63 Cu16O ; 63Cu17O ; 63Cu18O.

16 8

O ; 188O 188O Hợp đồng được kết thúc vào hồi….Giờ ….phút

4.Củng cố: Câu 1 2 3

Nội dung Nguyên Tử X có 11 p và có A=23 thì số n là X có 17 electron thì X có bao nhiêu hạt proton? 18 8 O có bao nhiêu hạt nơtron 5. Hướng dẫn về nhà: VN học bài và làm BT trong SGK trang 17-18 và trong sách bài tập

ĐA 12 17 10

Ngày 04 / 09 /2017

TỔ TRƯỞNG Lã Trọng Thắng

Tiết 7: Ngày soạn : 7/9/2017

CẤU TẠO VỎ ELECTRON NGUYÊN TỬ (Tiết 1/2 ) Số Tiết: 02

TIẾT THỨ 1 I-MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Biết được: - Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử. - Trong nguyên tử, các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào một lớp (K, L, M, N, O, P, Q). - Một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân lớp. Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. * Trọng tâm: - Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử - Lớp và phân lớp electron 2.Kĩ năng: Xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong một lớp. 3.Thái độ: Có thái độ nghiêm túc học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học II. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp : Phương pháp dạy học nhóm ; kỹ thuật đặt câu hỏi… 2.Thiết bị : Phóng to H 1.6 Sgk III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 10A1 10A5 10A6 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong giờ 3.Bài mới :

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em có biết các trong hệ mặt trời HS: Lắng nghe ,bị kích thích và có nhu cầu các hành tinh chuyển động như thế nào tìm hiểu về sự chuyển động và sắp xếp của các không?trong nguyên tử elcetron ở vỏ nguyên electron tử chuyển động hay đứng yên? Với các nguyên tử có nhiều electron thì có sự sắp xếp như thế nào ? có va chạm với nhau hay không ?

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS II.1.Sự chuyển động của e trong nguyên tử: GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự danh sách lớp + Các Nhóm cùng nghiên cứu về sự chuyển động của electron trong nguyên tử qua nghiên cứu sgk

GV: bao quát chung ,giúp đỡ các nhóm gặp khó khăn thông qua 1 số câu hỏi gợi mở: GV ? các hành tinh trong hệ mặt trời chuyển động như thế nào? GV ?Ai là người đưa ra mô hình electron HS:Báo cáo kết quả và thảo luận chuyển động như các hành tinh? Các nhóm học sinh cử đại diện báo cáo sản GV?Trên thực tế thì electron chuyển động phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, như thế nào? Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận GV? Nếu 1 nguyên tử biết ở hạt nhân có 8 proton thì ở vỏ sẽ có bao nhiêu electron? Trong bảng tuần hoàn nguyên tố đó xếp ở ô bao nhiêu? Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập GV :Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Sự chuyển động của e trong ng. tử: - Các e chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân ko theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ ng.tử. - Số e ở vỏ ng.tử của một ng.tố đúng bằng số p trong hạt nhân và cũng bằng số hiệu ng.tử (Z) hay số tt của ng.tố đó. II.2.Lớp electron và phân lớp e: 1. Lớp electron: GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập Yêu cầu học sinh trả lời các câu hỏi + các e phân bố có theo qui luật nào ko ? → HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập Thông qua việc trả lời các câu hỏi gợi mở của vào mục (II). •+ Ở trạng thái cơ bản các electron được sắp giáo viên xếp thành từng lớp theo các mức năng lượng như thế nào? + Các electron trong cùng một lớp có mức HS:Báo cáo kết quả và thảo luận năng lượng như thế nào ? + vậy lớp e nào bị hạt nhân hút mạnh nhất? HS báo cáo kết quả đã hoàn thành, HS khác sẽ bổ xung nếu cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS chốt kiến thức Lớp electron: - Ở t.thái cơ bản các e được sắp xếp (phân .bố) thành lớp và chiếm mức năng lượng từ thấp đến cao. - Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. - Thứ tự sắp xếp các lớp electron theo mức NL từ thấp đến cao được ghi:

Số t.tự lớp e: n = 1 2 K L Tên lớp e: (n: số nguyên dương).

3 M

4… N…

2. Phân lớp electron: GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập Thông qua việc trả lời các câu hỏi gợi mở của + Yêu cầu học sinh nêu các đặc điểm của giáo viên phân.lớp e và quy ước về cách viết kí hiệu các phân .lớp electron. HS:Báo cáo kết quả và thảo luận + Thế nào là electron s , electron p, HS báo cáo kết quả đã hoàn thành, HS khác sẽ Electron d; electron f bổ xung nếu cần thiết - Gv: bổ xung thế nào là electron s , p , d , f ? - Hs: trả lời như sgk. GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS chốt kiến thức Phân lớp electron: - Mỗi lớp e được chia thành các phân .lớp e. + Các e trong cùng một phân.lớp có mức NL bằng nhau. + Các p.lớp được KH bằng các chữ cái: s, p, d, f … + Số thứ tự của mỗi lớp bằng số p.lớp: Lớp thứ 1:(K, n = 1) có 1p.lớp: 1s Lớp thứ 2:(L, n = 2) có 2p.lớp: 2s,2p Lớp thứ 3:(M, n = 3) có 3p.lớp: 3s, 3p, 3d … Lớp thứ n có n phân.lớp.

4.Củng cố: GV cho hs củng cố qua hoạt động luyện tập Hoạt động 3 (3 phút) III. Hoạt động Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Yêu cầu hs hoàn thành nhanh các bài HS: trả lời tập: 1.Nguyên tử X có 16 proton hỏi có 16 electron 1.Nguyên tử X có 16 proton hỏi có bao ở vỏ? nhiêu electron ở vỏ? 2. n =3 ứng với lớp M 2. n =3 có tên lớp là ? 3. Lớp 3 có 3 phân lớp: 3s ;3p;3d 3. Lớp 3 có mầy phân lớp? 4.electron nằm trên phân lớp d còn được gọi 4.electron nằm trên phân lớp d còn được gọi elctron d nht? 5. Hướng dẫn về nhà: Học bài. - Giao bt: 1,2,3 (sgk/22) - Xem trước phần còn lại.

Tiết 8: Ngày soạn : 8/9/2017

CẤU TẠO VỎ ELECTRON NGUYÊN TỬ (Tiết 2/2 ) Số Tiết: 02

TIẾT THỨ 2 I. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp : kỹ thuật đặt câu hỏi… 2.Thiết bị : Phóng to H 1.6 Sgk II. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 10A1 10A5 10A6 2.Kiểm tra bài cũ: Thế nào là lớp; phân lớp electron?kí hiệu Lớp 4 sẽ có bao nhiêu phân lớp? Các electron chuyển động như thế nào? 3.Bài mới : Hoạt động 1 :(10 phút) III. Số electron tối đa trong một phân lớp, trong một lớp: 1. Số electron tối đa trong một phân lớp: Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập Yêu cầu hs hoàn thành phiếu học tập1 sau HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập Câu hỏi ĐA Thông qua việc hoàn thành phiếu học tập Số eletron tối đa trong phân lớp s? +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Số eletron tối đa trong phân lớp p? +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Số eletron tối đa trong phân lớp d? + Chuẩn bị báo cáo các kết quả Số eletron tối đa trong phân lớp f? Phân lớp electron bão hòa khi nào? HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo kết quả đã hoàn thành, HS khác sẽ bổ xung nếu cần thiết theo sự chỉ định của giáo viên

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Số electron tối đa trong một phân lớp Câu hỏi Số eletron tối đa trong phân lớp s? Số eletron tối đa trong phân lớp p? Số eletron tối đa trong phân lớp d? Số eletron tối đa trong phân lớp f? Phân lớp electron bão hòa khi nào?

ĐA 2 6 10 14 Số electron đạt tối đa

Hoạt động 2 ( 20 phút) III. Số electron tối đa trong một phân lớp, trong một lớp: 2. Số electron tối đa trong một lớp: Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành 4 nhóm Yêu cầu các nhóm hoàn thành phiếu học tập2 sau ĐA Câu hỏi Số eletron tối đa trong lớp thứ 1?chứng minh Số eletron tối đa trong lớp thứ 2?chứng minh Số eletron tối đa trong lớp thứ 3?chứng minh Số eletron tối đa trong lớp thứ 4?chứng minh Số eletron tối đa trong lớp thứ n?

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập Thông qua việc hoàn thành phiếu học tập HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS đại diện các nhóm báo cáo kết quả đã hoàn thành, HS khác sẽ bổ xung nếu cần thiết theo sự chỉ định của giáo viên

Số electron tối đa trong một lớp

GV: bao quát chung. Có thể giúp đỡ các nhóm hs gặp khó khăn

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Câu hỏi Số eletron tối đa trong lớp thứ 1?chứng minh Số eletron tối đa trong lớp thứ 2?chứng minh Số eletron tối đa trong lớp thứ 3?chứng minh Số eletron tối đa trong lớp thứ 4?chứng minh Số eletron tối đa trong lớp thứ n?

ĐA 2 Vì chỉ có phân lớp 1s(2e) 8 Phân lớp 2s(2e) +2p(6e) 16 Phân lớp 3s(2e) +3p(6e)+3d(10e) 32 Phân lớp 4s(2e)+4p(6e)+4d(10e)+4f(14e) 2.n2

4.Củng cố: GV cho hs củng cố qua hoạt động luyện tập Hoạt động 3 (7 phút) IV. Hoạt động Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Yêu cầu hs hoàn thành nhanh các bài HS: trả lời tập: * Bài làm: - BT1: Nguyên tử nitơ có kí hiệu: 147 N. Hãy a. N có Z = 7 ⇒ có 7e, 7p xác định: có A = 14 ⇒ N = 7 a. Số P, N, E và số khối A ? 2 2 3 b. 1s 2s 2p b. Viết sự p.bố e trên các p.lớp của từng lớp e? BT2: tương tự gv cho hs viết sự p.bố e vào các p.lớp của từng lớp e của ng.tử Mg có kí hiệu: 24 12 Mg . GV: Tổ chức nhận xét,sửa ,chốt kiến thức

Hs: đại diện lên bảng. * a/. Mg có Z = 12 ⇒ có 12e, 12p có A = 24 ⇒ có N = 12 b/. Sự p.bố e: 1s22s22p63s2

5. Hướng dẫn về nhà: Học bài, - Giao bt : 4, 5, 6 sgk/22. bài: 1.27 → 1.32/8 ; 1.34, 1.35/9 (sbt). - Xem và chuẩn bị trước bài 5.

Tự chọn 2: Ngày soạn : 10/9/2017

BÀI TẬP THCS (Tiết 2/ 2 ) Số Tiết: 02

TIẾT THỨ 2 I. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp :Phương pháp dạy học nhóm 2.Thiết bị : II. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp 10A1

Ngày dạy

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày một số công thức tính toán hóa học đã học ở bậc THCS? 3.Bài mới : Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Thông báo với học sinh biết tầm quan HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến trọng của axit với đời sống. trong đó ở thức trong đầu THCS có học về axit HCl và H2SO4. Vậy các em còn nhớ được những dạng bài tập nào về axit HCl và H2SO4 ? Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 3 nhóm theo số Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo thứ tự trong danh sách lớp học nhóm + Nhóm 1 làm bài tập 1: Cho m gam hỗn hợp Al và Ag tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thu được 6,72 lít khí (đo ở đktc). Sau phản ứng thấy còn 4,6 gam kim loại không tan. Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu. HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm + Nhóm 2 làm bài tập 2: +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Hoà tan 5,1 gam Al2O3 vào 200,0 ml dung +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ dịch H2SO4 nồng độ 1,0 M. Tính nồng độ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả các chất trong dung dịch thu được. Giả sử thể tích dung dịch không đổi khi HS:Báo cáo kết quả và thảo luận hoà tan Al2O3. HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia + Nhóm 3 làm bài tập 3: thảo luận Cho 22,2 gam hỗn hợp gồm Al, Fe hoà tan Nhóm 1 báo cáo: hoàn toàn trong dung dịch HCl thu được 13,44 lít H2 (đktc). Tính thành phần % Nhóm 2 báo cáo:

khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp và Nhóm 3 báo cáo: khối lượng muối clorua khan thu được. GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV: Có thể có một số câu hỏi gợi mở -Khi cho Al, Ag vào dung dịch H2SO4 thì kim lọa nào phản ứng? tại sao? -Khi cho Al2O3 tác dụng với H2SO4 thì sản phẩm phản ứng sẽ là gì? -Fe tác dụng với HCl thì hóa trị sẽ thể hiện là bao nhiêu? GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hướng dẫn đáp án bài tập 1 - Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học nên không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng. Vậy khối lượng của Ag trong hỗn hợp đầu là mAg = 4,60 gam. - Al phản ứng với dung dịch H2SO4: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1) 6,72 = 0,30 mol nH2 = 22,4 - Số mol Al có trong hỗn hợp: - Khối lượng Al có trong hỗn hợp: - % Khối lượng Al trong hỗn hợp:

2 nAl = n H 2 = 0,20 mol 3 mAl = 27.0,20 = 5,4 mol 5,4 mAl = .100%. = 54,0% 4,6 + 5,4

- % Khối lượng Ag trong hỗn hợp: 4, 6 mAg = .100%. = 46,0% 4,6 + 5,4 Hướng dẫn đáp án bài tập 2 Giải - Số mol Al2O3: 5,1 n Al 2O 3 = = 0,05 mol 102 - Phương trình phản ứng: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O - Số mol H2SO4 đã lấy: n H 2SO 4 = 0,2.1,0l = 0,20 mol - Số mol H2SO4 đã phản ứng:

n H 2SO 4 = 3 n Al 2O 3 = 3.0,05= 0,15 mol

- Số mol H2SO4 dư:

n H 2SO 4 = 0,20 - 0,15 = 0,05 mol

- Nồng độ H2SO4 trong dung dịch thu được: CH 2SO 4 =

0,05 = 0,25 M 0,20

(1)

- Nồng độ Al2(SO4)3 trong dung dịch thu được:

CAl 2 (SO 4 )3 =

0,05 = 0,25 M 0,20

Hướng dẫn đáp án bài tập 3 Giải Gọi số mol Fe và Al trong 22,2 gam hỗn hợp lần lượt là x mol và y mol. Ta có phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1) FeCl2 + H2 (2) Fe + 2HCl → Theo các phương trình phản ứng (1) và (2) ta có hệ phương trình:

56 x + 27 y = 22,2  x + 3 y = 13,44 = 0,6  2 22,4 Giải hệ phương trình này thu được x = 0,3 mol; y = 0,2 mol Vậy % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp dầu là: %mFe =

56 x 56.0,3 .100% = .100% =75,68% 22,2 22,2

%mAl =

27 y 27.0,2 .100% = .100% =24,32% 22,2 22,2

Khối lượng muối clorua thu được: m = m FeCl2 + m AlCl3 =127x + 133,5y = 64,8 gam

4.Củng cố: GV hệ thống hóa các dạng bài tập kim loại tác dụng với axit 5. Hướng dẫn về nhà: HS về nhà tìm đọc, làm các bài tập cùng dạng ở THCS

Tiết 9 Ngày soạn : 13/9/2017

CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

I-MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Biết được: - Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử. - Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên. - Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron (ns2np6), lớp ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng heli có 2 electron). Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng. Hầu hết các nguyên tử phi kim có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng. * Trọng tâm: - Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử. - Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử. - Đặc điểm cấu hình của lớp electron ngoài cùng. 2.Kĩ năng: - Viết được cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố hoá học. - Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất hoá học cơ bản (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) của nguyên tố tương ứng. 3. Thái độ. Có thái độ nghiêm túc học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học

II. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp : Phương pháp dạy học nhóm ; kỹ thuật đặt câu hỏi… 2.Thiết bị : Sách giáo khoa III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 10A1 10A5 10A6 2.Kiểm tra bài cũ: Em cho biết trong vỏ nguyên tử các electron có chuyển động không ?và chuyển động như thế nào? Trình bày lớp ;phân lớp electron 3.Bài mới : Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Ở bài học trước các em đã biết các HS: Lắng nghe ,bị kích thích và có nhu cầu electron ở vỏ sắp xếp thành các lớp,các phân tìm hiểu về thứ tự năng lượng giữa các lớp,các lớp tùy thuộc vào năng lượng.Vậy thứ tự phân lớp năng lượng giữa các lớp,phân lớp sẽ như thế Cấu hình electron nguyên tử nào?có điểm đặc biệt gì đáng chú ý ? sự sắp xếp các electron ở vỏ gọi là cấu hình electron nguyên tử. Để hiểu kỹ hơn về cấu hình electron nguyên tử chúng ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(35 phút) :

II. Hình thành kiến thức

Hoạt động của GV Hoạt động của HS II.1.Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử: GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự danh sách lớp + Các Nhóm cùng nghiên cứu về thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử GV: bao quát chung ,giúp đỡ các nhóm gặp khó khăn thông qua 1 số câu hỏi gợi mở: GV ? các mức năng lượng lớp cao sẽ cao hơn lớp thấp có đúng tuyệt đối hay không hay có sự đặc biệt nào? GV ?Thứ tự mức năng lượng các phân lớp như thế nào trong cùng 1 lớp?

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận Các nhóm học sinh cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử: - Ở t.thái cơ bản các e lần lượt chiếm các mức NL từ thấp đến cao. - Mức NL của các lớp e tăng từ 1 – 7 (từ trong ra ngoài); và của các p.lớp tăng theo thứ tự: s, p, d, f. - Thứ tự sx các p.lớp e theo chiều tăng mức NL: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s… II.2.Cấu hình electron nguyên tử: 1. Cấu hình electron nguyên tử: GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập Yêu cầu học sinh nghiên cứu và trả lời các HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập nội dung Thông qua việc trả lời các câu hỏi gợi mở của + Quy ước cách viết cấu hình e ? + Cách viết cấu hình e? giáo viên +Thế nào là nguyên tố s,nguyên tố p ,nguyên tố d, nguyên tố f ? +Viết cấu hình electron các nguyên tử HS:Báo cáo kết quả và thảo luận sau? HS báo cáo kết quả đã hoàn thành, HS khác sẽ 17Cl ; 20Ca ; 26Fe bổ xung nếu cần thiết Cấu hình electron của ng.tử: - Cấu hình e của ng.tử biểu diễn sự p.bố e trên các p.lớp thuộc các lớp khác nhau. - Quy ước cách viết cấu hình e: + Số thứ tự lớp e được ghi bằng số:1,2,3... + Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường: s, p, d, f… + Số e trong một p.lớp được ghi bằng số ở phía trên bên phải của p.lớp: s2, p6,…

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS tổ chức các hs khác đánh giá ,bổ xung hoàn thành mức độ cần đạt về kiên thức . Chốt kiến thức

* Cách viết cấu hình e: B1: Xác định số e của ng.tử. B2: Lần lượt điền các e vào các p.lớp theo chiều tăng mức NL: 1s2s2p3s3p4s3d4p… B3: Viết cấu hình e biểu diễn sự p.bố e trên các p.lớp thuộc các lớp khác nhau: 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s… Nguyên tố: + Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s + Nguyên tố p là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân l ớp p + Nguyên tố d là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân l ớp d + Nguyên tố f là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f 2. Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu: GV: Cho hs quan sát bảng cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu 3. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng : GV: hướng dẫn hs xác /định lớp HS: - Đối với ng.tử của tất cả các ng.tố có tối đa là electrton ngoài cùng và số electron ở 8e ở lớp ngoài cùng. lớp ngoài cùng , từ đó suy ra đặc điểm - Các ng.tử có 8e ở lớp ngoài cùng và ng.tử He (2e) của lớp electron ngoài cùng. rất bền vững ko t.gia vào các pưhh. Đó là ng.tử của các ng.tố khí hiếm. - Các ng.tử có 1, 2, 3e ở lớp ngoài cùng dễ nhường đi e → đó là ng.tử của các ng.tố kim loại (trừ: H, He, B) - Các ng.tử có 5, 6, 7e ở lớp ngoài cùng dễ nhận thêm e → đó là ng.tử của các ng.tố phi kim. - Các ng.tử có 4e ngoài cùng có thể là ng.tử của ng.tố kim loại hoặc phi kim. 4.Củng cố: GV cho hs củng cố qua hoạt động luyện tập Hoạt động 3 (3 phút) III. Hoạt động Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Yêu cầu hs : Viết cấu hình e ng.tử của HS: trả lời các ng.tố có 1. Z = 16 : 1s22S22p63s23p4 ( Phi kim ; S ( Z = 16) ; Ar ( Z = 18) ; nguyên tố p) Mg ( Z = 12). và xác định ng.tố thuộc KL , 2 Z = 18 : 1s22S22p63s23p6 ( Khí hiếm ;nguyên PK , hay KH ? tố p ) Thuộc loại ng.tố gì? (s, p, d hay f )? 3. Z = 12 : 1s22S22p63s2 (kim loại ; nguyên tố s ) 5. Hướng dẫn về nhà: - Học bài - Giao bt : bài 1 – 6 sgk/27,28. - Xem và chuẩn bị trước §.6: bài luyện tập. Ngày / 09 /2017 TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

Tiết 10 LUYỆN TẬP :CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ(1/2) Ngày soạn : 14/9/2017 Số tiết : 02 TIẾT 1 I-MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Sự chuyển động của electron trong nguyên tử - Lớp, phân lớp và số electron tối đa trên một lớp, phân lớp - Cấu hình electron và đặc điểm electron lớp ngoài cùng 2.Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng viết cấu electron nguyên tử - Xác định tính chất cơ bản của nguyên tố 3.Thái độ: Phát huy khả năng tư duy logic II. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp : Phương pháp dạy hợp đồng ; ….. 2.Thiết bị : Sách giáo khoa III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 10A1 10A5 10A6 10A7 2.Kiểm tra bài cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử có Z= 19 ; Z= 20 ;Z= 8 3.Bài mới : Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Ở các bài học trước thầy cùng các em HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến đã nghiên cứu về sự sắp xếp electron ở vỏ thức nguyên tử .Biết viết cấu hình; từ cấu hình electron suy ra được tính chất ;Để có cách nhìn hệ thống và đầy đủ ta đi vào bài học ngày hôm nay

Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập bằng HS: Kí biên bản hợp đồng cách cho hs kí biên bản hợp đồng (theo mẫu) GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua việc hoàn thành bản hợp đồng HS:Trao đổi,chia sẻ kết quả học tập từ đó hoàn thành bản hợp đồng một cách tốt nhất Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo kết quả đã hoàn thành, HS khác sẽ bổ xung nếu cần thiết

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành bản hợp đồng, giáo viên cho hs thảo luận ,chốt kiến thức Stt 1 2 3 4 5 7

Bắt buộc Số thứ tự lớp Tên lớp Số electron tối đa Số phân lớp Ký hiệu các phân lớp Số electron tối đa ở phân lớp, lớp

Stt 1

Bắt buộc Cấu hình elctron lớp ngoài cùng

Số electron thuộc lớp ngoài cùng Loại nguyên tố

3 4

Stt 1

Bản hợp đồng hoàn thiện Đáp án 1 2 3 K L M 2 8 18 1 2 3 1s 2s2p 3s3p3d 2 2,6 2,6,10

ns ns2 ns2np1 1,2 hoặc 3

Kim loại (trừ H,Be;B) Tính chất cơ bản Tính kim của nguyên tố loại

Đáp án

ns np 4

Có thể là kim loại hoặc phi kim Có thể là tính kim loại hoặc tính phi kim

Tự chọn( A hoặc B) A. Các e thuộc lớp K hay lớp L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn?Vì sao? B. Các e thuộc lớp K hay lớp M liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn?Vì sao?

ns2np3 ns2np4 ns2np5 5,6 hoặc 7

4 N 32 4 4s4p4d4f 2,6,10,14

ns2np6 8

Thường là phi Khí hiếm kim Thường có tính phi kim

Tương đối trơ về mặt hóa học

Đáp án Các e thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn Vì gần hạt nhân hơn và mức năng lượng thấp hơn Các e thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn Vì gần hạt nhân hơn và mức năng lượng thấp hơn

A .Vỏ của nguyên tử có 20 e.Hỏi: a.Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp e? b.Lớp ngoài cùng có bao nhiêu e? c.Nguyên tố đó là KL hay PK?

: Cấu hình e: Ca (Z=20):1s22s22p63s23p64s2 a.Nguyên tử đó có 4 lớp e b.Lớp ngoài cùng có 2 e. c.Nguyên tố đó là KL. : a.Nguyên tử P có15 e b.Số hiệu nguyên tử của P =15 c.Lớp thứ 3 có mức E cao nhất d.Có 3 lớp e, Cấu hình e theo lớp :2,8,5 e.P là nguyên tố PK vì có 5e ở lớp ngoài cùng.

Stt 1 2 3 4 5 6 7

Văn bản hợp đồng Đại diện bên A: Giáo Viên Đại diện bên B: Học Sinh Thời gian thực hiện hợp đồng: Địa điểm: Lớp học Bắt buộc

Stt 1

Bắt buộc Cấu hình elctron lớp ngoài cùng

Số electron thuộc lớp ngoài cùng Loại nguyên tố Tính chất cơ bản của nguyên tố

3 4

Stt 1

Số thứ tự lớp Tên lớp Số electron tối đa Số phân lớp Ký hiệu các phân lớp Ký hiệu các phân lớp Số electron tối đa ở phân lớp, lớp

ns1 ns2 ns2np1

ns2np2

Đáp án ns2np3 ns2np4 ns2np5

Tự chọn( A hoặc B) A. Các e thuộc lớp K hay lớp L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn?Vì sao? B. Các e thuộc lớp K hay lớp M liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn?Vì sao? A .Vỏ của nguyên tử có 20 e.Hỏi: a.Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp e? b.Lớp ngoài cùng có bao nhiêu e? c.Nguyên tố đó là KL hay PK?

Đáp án 2 3

ns2np6

Đáp án

B. Cho phốt pho P(Z=15)1s22s22p63s23p3 Hỏi:a.Nguyên tử P có bao nhiêu e? b.Số hiệu nguyên tử của P là bao nhiêu? c.Lớp e nào có mức E cao nhất? d.Có bao nhiêu lớp e, mỗi lớp có bao nhiêu e? e.P là nguyên tố KL hay PK? Hợp đồng được kết thúc vào hồi….Giờ ….phút 4.Củng cố: Cấu tạo vỏ nguyên tử. Thế nào là lớp? Phân lớp? - Các mức E của lớp và phânlớp.Số e tối đa trong 1 lớp, 1 phân lớp. -Viết cấu hình e của nguyên tử → Tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố? -Cách viết cấu hình electron của nguyên tố -Biết được cấu hình electron thì có thể dự đoán được loại nguyên tố. 5. Hướng dẫn về nhà: - HS tự ông tập ở nhà ; Tiết sau kiểm tra 1 tiết

Tự chọn 1(A3) Tự chọn 3(A1) Ngày soạn : 17/9/2017

BÀI TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Số Tiết: 01

I-MỤC TIÊU 1. Kiến thức Củng cố kiến thức về Thành phần nguyên tử, nguyên tố hoá học. Đồng vị. 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng giải các bài toán về cấu tạo nguyên tử, đồng vị. 3. Thái độ: Tự giác trong học tập II. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp :Phương pháp dạy học nhóm , 2.Thiết bị : III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 10A1 10A5 10A6 10A7 2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày một số công thức tính toán hóa học đã học ở bậc THCS? 3.Bài mới : Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em đã biết thành phần cấu tạo nên HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến nguyên tử,hạt nhân. Vậy chúng có Mối quan thức trong đầu hệ qua lại giữa các hạt cơ bản như thế nào?có bao nhiêu dạng bài tập liên quan? Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo tự bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1 làm bài tập 1: Nguyên tử của một nguyên tố X có 122 hạt p,n,e. Số hạt mang điện trong nhân ít hơn số hạt không mang điện là 11 hạt. Xác định các hạt cấu tạo nên X số khối của hạt nhân + Nhóm 2 làm bài tập 2: Tổng các hạt cơ bản trong một nguyên tử Y là 155 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua

hạt. Xác định các hạt cấu tạo nên Y số làm việc nhóm khối của hạt nhân +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Nhóm 3 làm bài tập 3: + Chuẩn bị báo cáo các kết quả Ngtử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt .Trong hạt nhân, hạt mang điện bằng HS:Báo cáo kết quả và thảo luận số hạt không mang điện. Tính HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực 1/ Số đơn vị điện tích hạt nhân Z ? hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận 2/ Số khối A của hạt nhân là : GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hướng dẫn đáp án bài tập 1 Gọi tổng số hạt proton ,nơtron,electron lần lượt là : Z ; N; E  →  Theo bài ra ta có : Z+ N + E = 122 ← 2 Z + N= 122 ( Vì Z= E ) Mặt khác theo bài ra ta có : N- Z = 11 Giải hệ phương trình Z= E = 37 N= 48 A= 37 + 48 = 85 Hướng dẫn đáp án bài tập 2 Gọi tổng số hạt proton ,nơtron,electron lần lượt là : Z ; N; E  →  Theo bài ra ta có : Z+ N + E = 155 ← 2 Z + N= 155 ( Vì Z= E )  →  Mặt khác theo bài ra ta có : Z + E - N = 33 ← 2Z – N =33 Giải hệ phương trình Z= E = 47 N= 61 A= 47 + 61 = 108 Hướng dẫn đáp án bài tập 3 Gọi tổng số hạt proton ,nơtron,electron lần lượt là : Z ; N; E  →  Theo bài ra ta có : Z+ N + E = 36 ← 2 Z + N= 36 ( Vì Z= E ) Mặt khác theo bài ra ta có : Z = N Giải hệ phương trình Z= E =N =12 A= Z + N= 12 + 12 =24

4.Củng cố: GV củng cố bài thong qua bài tập Tổng số hạt cơ bản của 1 nguyên tử X là 82, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 .Tìm các đại lượng đặc trưng của X 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà ôn luyện bài tập trong sách bài tập

Tiết 11 LUYỆN TẬP :CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ(2/2) Ngày soạn : 18/9/2017 Số tiết : 02 TIẾT 2 I. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp : Phương pháp dạy hợp đồng ; ….. 2.Thiết bị : Sách giáo khoa II. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 10A1 10A5 10A6 10A7 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3.Bài mới :

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Trong giờ học trước các em đã được ôn HS: Lắng nghe ,bị kích thích ,tò mò muốn tìm tập hệ thống kiến thức cơ bản.Bài tập về vỏ hiểu nguyên tử có các dạng nào? Hướng giải quyết ra làm sao. Thầy trò ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập bằng HS: Kí biên bản hợp đồng cách cho hs kí biên bản hợp đồng (theo mẫu) GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành bản hợp đồng Stt 1

Bản hợp đồng hoàn thiện Bắt buộc Đáp án 2 1 Viết cấu hình đầy đủ cho các 1s 2s nguyên tử có cấu hình 2s1

2 3 4 5 6 7

Stt 1

Viết cấu hình đầy đủ cho các nguyên tử có cấu hình 2s22p3 Viết cấu hình đầy đủ cho các nguyên tử có cấu hình 2s22p6 Viết cấu hình đầy đủ cho các nguyên tử có cấu hình 3s23p3 Viết cấu hình đầy đủ cho các nguyên tử có cấu hình 3s23p5 Viết cấu hình đầy đủ cho các nguyên tử có cấu hình 3s23p6 Cho biết kí hiệu,số hiệu nguyên tử c ủa : a. 2 nguyên tố mà nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng tối đa b. 2 nguyên tố mà nguyên tử 1 electron lớp ngoài cùng c. 2 nguyên tố mà nguyên tử 7 electron lớp ngoài cùng

Tự chọn( A hoặc B) A. Trong một ng.tử tổng số các hạt proton, nơtron và electron là 28. Biết bằng số hạt nơtron bằng số proton cộng thêm 1. a. Hãy tìm số P, số khối A của hạt nhân ng.tử ? b. Viết cấu hình e của ng.tử ? ng.tử của ng.tố KL, PK hay KH?

B. Ng.tử của một ng.tố có cấu tạo bởi 115 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt ko mang điện là 25 hạt. Hãy tìm A, Z của ng.tử ng.tố đó? Cho biết ng.tử của ng.tố KL hay PK?

A. Ng.tử của ng.tố X được cấu tạo bởi 36 hạt, hạt mang điện gấp đôi hạt ko mang điện. Tìm A, Z của ng.tử đó. Cho biết X là KL hay PK?

1s22s22p3 1s22s22p6 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 a). 42He : 1s2 → Z = 2 2 2 6 20 → Z = 10 10 Ne : 1s 2s 2p b). c).

23 11 39 19

Na : 1s22s22p63s1 → Z = 11 K : 1s22s22p63s23p64s1 → Z = 19

19 9

F : 1s22s22p5 → Z = 9

35 17

Cl : 1s22s22p63s23p5 → Z =17

Đáp án . Gọi tổng số các hạt p, n, và e trong ng.tử lần lượt là : P, N và E, ta có pt: P + E + N = 28 (1) N=P+1 (2) Thế (2) vào (1): P + E + (N + 1) = 28 mà : P = E ⇔ 3P + 1 = 28 ⇒ P = 9 → N = 10 Vậy: A = 10 + 9 = 19 b). Z = 9 : 1s22s22p5 → ng.tử của ng.tố kim loại.

- Theo đề ta có: Z + E + N = 115 Z + E – N = 25 Giải hệ pt: ⇒ Z = E =35 ⇒ N = 45 Vậy: A = 80 - Cấu hình e: với Z = 80 1s22s22p63s23p63d104s24p5 - Theo đề ta có: Z + E + N = 36 và: Z + E = 2N hay: 2Z = 2N ⇒ Z = N. Vậy: Z = E = N = 12 ⇒ A = 12 + 12 = 24 - Cấu hình e: với Z = 12 1s22s22p63s2

B. Một ng.tử có Z = 16. a. Ng.tử có bao nhiêu e? Viết CT biểu diễn cấu hình e của ng.tử đó ? b. Lớp e ng.cùng của ng.tử là lớp thứ mấy ? đó là những e gì ? c. Chúng thuộc loại ng.tố gì? Là KL, PK, hay KH ?

Stt 1 2 3 4 5 6 7

Stt 1

Một ng.tử có Z = 16. a. Ng.tử có bao nhiêu e? Viết CT biểu diễn cấu hình e của ng.tử đó ? b. Lớp e ng.cùng của ng.tử là lớp thứ mấy ? đó là những e gì ? c. Chúng thuộc loại ng.tố gì? Là KL, PK, hay KH ?

Văn bản hợp đồng Đại diện bên A: Giáo Viên Đại diện bên B: Học Sinh Thời gian thực hiện hợp đồng: Địa điểm: Lớp học Bắt buộc Viết cấu hình đầy đủ cho các nguyên tử có cấu hình 2s1 Viết cấu hình đầy đủ cho các nguyên tử có cấu hình 2s22p3 Viết cấu hình đầy đủ cho các nguyên tử có cấu hình 2s22p6 Viết cấu hình đầy đủ cho các nguyên tử có cấu hình 3s23p3 Viết cấu hình đầy đủ cho các nguyên tử có cấu hình 3s23p5 Viết cấu hình đầy đủ cho các nguyên tử có cấu hình 3s23p6 Cho biết kí hiệu,số hiệu nguyên tử của : a. 2 nguyên tố mà nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng tối đa b. 2 nguyên tố mà nguyên tử 1 electron lớp ngoài cùng c. 2 nguyên tố mà nguyên tử 7 electron lớp ngoài cùng Tự chọn( A hoặc B) A. Trong một ng.tử tổng số các hạt proton, nơtron và electron là 28. Biết bằng số hạt nơtron bằng số proton cộng thêm 1. a. Hãy tìm số P, số khối A của hạt nhân ng.tử ? b. Viết cấu hình e của ng.tử ? ng.tử của ng.tố KL, PK hay KH? B. Ng.tử của một ng.tố có cấu tạo bởi 115 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt ko mang điện là 25 hạt. Hãy tìm A, Z của ng.tử ng.tố đó? Cho biết ng.tử của ng.tố KL hay PK?

A. Ng.tử của ng.tố X được cấu tạo bởi 36 hạt, hạt mang điện gấp đôi hạt ko mang điện. Tìm A, Z của ng.tử đó. Cho biết X là KL hay PK? B. Một ng.tử có Z = 16. a. Ng.tử có bao nhiêu e? Viết CT biểu diễn cấu hình e của ng.tử đó ? b. Lớp e ng.cùng của ng.tử là lớp thứ mấy ? đó là những e gì ? c. Chúng thuộc loại ng.tố gì? Là KL, PK, hay KH ? Hợp đồng được kết thúc vào hồi….Giờ ….phút

Đáp án

4.Củng cố: - Cách viết cấu hình e? (muốn được cấu hình e phải biết giá trị gì?) - Cách x/định loại ng.tố s, p, d, hay f ?(dựa vào sự p.bố e ở mức NL) - Cách x/định ng.tố KL, PK hay KH ? 5. Hướng dẫn về nhà: Học bài - Làm một số bt đã giải để chuẩn bị KT 1t. Ngày / 09 /2017 TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

Tự chọn 4(A1) Ngày soạn : 27/9/2017

BÀI TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Số Tiết: 02

I-MỤC TIÊU 1. Kiến thức Củng cố kiến thức về Thành phần nguyên tử, nguyên tố hoá học. Đồng vị. 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng giải các bài toán về cấu tạo nguyên tử, đồng vị. 3. Thái độ: Tự giác trong học tập II. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp :Phương pháp dạy học nhóm , 2.Thiết bị : III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 10A1 10A5 10A6 10A7 2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày một số công thức tính toán hóa học đã học ở bậc THCS? 3.Bài mới : Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em đã biết thành phần cấu tạo nên HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến nguyên tử,hạt nhân. Vậy chúng có Mối quan thức trong đầu hệ qua lại giữa các hạt cơ bản như thế nào?có bao nhiêu dạng bài tập liên quan? Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo tự bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1 làm bài tập 1: Trong tự nhiên brom có hai đồng vị bền: 79 81 35 Br chiếm 54,5% số nguyên tử và 35 Br chiếm 45,5% số nguyên tử. Hãy tìm nguyên tử khối trung bình của brom và tính số nguyên tử của từng đồng vị trong 1mol nguyên tử brom ? HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm + Nhóm 2 làm bài tập 2: +th ỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Bo (B = 10,81) có hai đồng vị 10B và 11B. +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ

Tính phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị + Chuẩn bị báo cáo các kết quả (coi nguyên tử khối bằng số khối) ? HS:Báo cáo kết quả và thảo luận + Nhóm 3 làm bài tập 3: Nguyên tử khối trung bình của Vanađi (V) là HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia 51. V có hai đồng vị, đồng vị V-50 chiếm 0,25%. Tính số khối của đồng vị thứ hai (coi thảo luận nguyên tử khối bằng số khối) +Nhóm 4 làm bài tập 4:Trong tự nhiên clo 35 37 tồn tại 2 dạng đồng vị : Cl (75,77%) ; Cl 35 (24,23%) ; Tính % Cl trong hợp chất HClO4. GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hướng dẫn đáp án bài tập 1 79 × 54,5 + 81× 45,5 M= = 79,91 100 23

Trong 1mol nguyên tử brom có 6,023×10 nguyên tử Br → số nguyên tử

Br là : 6,023.10 × 0,545 = 3,283×10

số nguyên tử Br là : 6,023.10 × 0,455 = 2,74 ×10 Hướng dẫn đáp án bài tập 2 Coi % số nguyên tử mỗi đồng vị là x và y ta có :

10 x + 11y x 0,19 = 10,81 ⇒ ⇒ %10B = 19% và %11B = 81% = x+y y 0,81 Hướng dẫn đáp án bài tập 3

Coi số khối của đồng vị thứ hai là A, ta có : 50 × 0,25 + A× 99,75 = 51 ⇒ A = 51,0025 100 Hướng dẫn đáp án bài tập 4 Phân tử khối của HClO4 = 100,5 35 × 75,77 + 37 × 24,33 =35,5 100 35,5 35 % Cl trong HClO4 = × 75,77% = 26,76% 100,5

A Cl =

4.Củng cố: GV củng cố bài thong qua bài tập Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có 2 đồng vị 63 Cu và 27% về khối lượng. Phần trăm khối lượng của 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà ôn luyện bài tập trong sách bài tập

Cu , trong đó đồng vị

Cu trong Cu 2 O là

Cu chiếm khoảng

Tiết 12:

KIỂM TRA 1 TIẾT

I-MỤC TIÊU 1.Kiến thức Kiểm tra nhận thức của học sinh về nguyên tử. Kĩ năng làm bài tập về nguyên tử. 2.Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng làm bài tập trắc nghiệm khách quan. 3. Thái độ: Nghiêm túc trong kiểm tra ,tự giác làm bài tập II. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp : Kiểm tra,Đánh giá 2.Thiết bị : GV:Đề và đáp án HS: Ôn tập hệ thống về nguyên tử. III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Ngày dạy

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3.Bài mới : A - BẢNG TRỌNG SỐ ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT LẦN 1 Nội dung chủ đề

Lý thuyết

Luyện tập

Thực hành

Tổng

Sự điện li

Axit- bazơ- muối

0,5

1,5

Sự điện li của nước. pH, chất chỉ axit -

bazơ Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các

0,5

2,5

chất điện li Tổng

Nội dung chủ đề Thành phần nguyên tử

Tổng số tiết

Số tiết LT

0,9

1,1

12,22

1,8

0,2

2,22

1,8

2,2

0,9

0,1

5,4

3,6

Chỉ số

Trọng số

Số câu LT VD

Số điểm LT

0,4

0,8

0,4

24,44

0,8

1,11

0,4

2,4

1,6

Hạt nhân nguyên tử Nguyên tố hóa học. Đồng vị Cấu tạo vỏ nguyên tử Cấu hình electron của nguyên tử Tổng

H = 0,9

B - MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Bài kiểm tra số 01 Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức

Thành phần nguyên tử Số câu hỏi Số điểm

Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học. Đồng vị

Nhận biết

Thông hiểu

TN TL - Biết được thành phần cấu tạo nên nguyên tử -Biết được đặc điểm của các hạt proton , nơtron , electron 1câu

Vận dụng TN TL -Giải quyết được bài tập đơn giản về thành phần nguyên tử 1câu

0,4 đ

Cộng

2 câu 3,4 đ (34 %)

0,4 đ

- nhận biết được thành phần của hạt nhân nguyên tử,khái niệm nguyên tố hóa học đồng vị …

-Tính được số khối (A) và tính được số khối trung bình thong qua các đồng vị

Số câu hỏi

2 câu

1 câu

Số điểm

0,8 đ

0,4 đ

2đ

- Biết được khái niệm lớp, Cấu tạo vỏ phân lớp. tên các phân lớp, nguyên tử lớp tương ứng -Biết được số electron tối đa trong 1 lớp ,phân lớp Số câu hỏi 1 câu 1 câu Số điểm 0,4 đ 0,4 đ

Vận dụng ở mức cao hơn TN TL

- Tính được số lớp electron ở vỏ electron của một nguyên tử cụ thể…. 1 câu 0,4 đ

1 câu 0,4

4 câu 3,2 đ ( 32 %) -Vận dụng ở cấp độ cao về cấu tạo vỏ nguyên tử

1câu 2

5 câu 3,6đ

36 %)

Cấu hình electron của nguyên tử

+ Biết được khai thác thông tin từ cấu hình electron, biết được các bước cơ bản để viêtrs cấu hình electron

Biết vận dụng để viêt cấu hình electron hoàn thiện một cách cụ thể

Số câu hỏi

1 câu

1câu

Số điểm

0,4 đ

0,4đ

2đ

Tổng số câu Tổng số điểm

5 câu 2 đ (20 %)

1 câu 0,4 đ (4 %)

2 câu 0,8 đ (8 %)

2 câu 4đ (40%)

1 câu 2đ (20 %)

5câu 3,2đ ( 32%) 13 câu 10,0 đ (100%)

C - ĐỀ KIỂM TRA; HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA MỘT TIẾT LẦN 1 Môn : HOÁ HỌC 10 Thời gian 45 phút (không kể giao đề)

SỞ GD&ĐT PHÚ THỌ TRƯỜNG THPT …. ĐỀ CHÍNH THỨC

Mã đề :155 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32;

Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

I - Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1: Nguyên tử photpho có 16 notron, 15 proton. Số hiệu nguyên tử của P là: A. 15

B. 16

C. 31

D. 30

Câu 2: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng: A. số khối

B. điện tích hạt nhân

C. số nơtron

D. tổng số proton và notron

Câu 3: Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là A.14

B.13

Câu 4: Số notron trong nguyên tử A.19

B. 20

14 7

N (99,63%) và

C.14,4 39 19

C. Có cùng số proton

N (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitơ là:

D.14,7

K là:

C.39

Câu 5: Nguyên Các electron được xếp cùng vào một lớp khi: A. Có số khối bằng nhau

15 7

B. Có năng lượng bằng nhau D. Có năng lượng gần bằng nhau

D.58

Câu 6: Số elctron tối đa ở lớp 2 là : A. 32

B.18

C. 8

D. 2

C. 6

D. 2

Câu 7: Số elctron tối đa ở phân lớp f là : A. 10

B.14

Câu 8: Trong vỏ nguyên tử O ( Z= 8 ) có số lớp electron là : A. 1

B.2

C. 3

D. 4

Câu 9: Trong các cấu hình electron sau, cấu hình nào viết sai : A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s1 2 2 6 2 D. 1s22s32p6 C. 1s 2s 2p 3s Câu 10: Nguyên tử R có Z = 13 thì thuộc loại nguyên tố: A. s

B. p

C.d

D. f

II. Phần tự luận( 6đ) Câu 1 : (2Đ) Viết cấu hình electron của các nguyên tử có: Z= 8 Z=19 Câu 2 .(2Đ) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Tìm số các hạt cơ bản cấu tạo nên X , Viết trật tự năng lượng, cấu hình electron nguyên tử X. Dự đoán X có tính chất kim loại hay phi kim vì sao? Câu 2 : (2Đ) Nguyên tố X có 2 đồng vị mà số nguyên tử của đồng vị thứ nhất chiếm 46% .Hạt nhân đồng vị 1 có 35p và 46n .đồng vị 2 kém đồng vị (1) 2n .tính khối lượng nguyên tử trung bình

C - ĐỀ KIỂM TRA; HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA MỘT TIẾT LẦN 1 Môn : HOÁ HỌC 10 Thời gian 45 phút (không kể giao đề)

SỞ GD&ĐT PHÚ THỌ TRƯỜNG THPT ….

ĐỀ CHÍNH THỨC

Mã đề :155 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

I - Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1: Trong nguyên tử, hạt mang điện là: A. Electron

B. Electron và notron

C. Proton và notron

D. Electron và proton

Câu 2: Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số proton bằng nhau nhưng khác nhau về: A. số electron

B. số notron

C. số proton

Câu 3: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền là 63,54. Tỉ lệ % đồng vị

A. 73% và 27%

63 29

Cu ,

65 29

63 29

Cu và

65 29

D. số obitan

Cu . Nguyên tử khối trung bình của Cu là

Cu lần lượt là

B. 27% và 73%

C. 70% và 30%

D. 64% và 36 %

Câu 4: Nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 notron. Số khối của nguyên tử flo là: A. 10

B.18

C. 19

D. 28

Câu 5: Nguyên Các electron được xếp cùng vào một phân lớp khi: A. Có số khối bằng nhau

B. Có năng lượng bằng nhau

C. Có cùng số proton

D. Có năng lượng gần bằng nhau

Câu 6: Số elctron tối đa ở lớp 3 là : A. 32

B.18

C. 8

D. 2

C. 6

D. 2

Câu 7: Số elctron tối đa ở phân lớp d là : A. 10

B.14

Câu 8: Trong vỏ nguyên tử K ( Z= 19 ) có số lớp electron là : A. 1

B.2

C. 3

D. 4

Câu 9: Cho hai nguyên tố X và Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 17. Cấu hình electron của X và Y lần lượt là: A. 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s23p1

B. 1s22s22p7 và 1s22s22p63s23p1 D. 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s23p5

Câu 10: Nguyên tử R có Z = 17 thì thuộc loại nguyên tố: A. s

B. p

D. f

C.d

II. Phần tự luận( 6đ) Câu 1 : (2Đ) Viết cấu hình electron của các nguyên tử có: Z= 7 Z=17 Câu 2 .(2Đ) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40 .Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt . Tìm số các hạt cơ bản cấu tạo nên X , Viết trật tự năng lượng, cấu hình electron nguyên tử X. Dự đoán X có tính chất kim loại hay phi kim vì sao? Câu 3 : (2Đ) Mg có 2 đồng vị là X và Y .s ố khối của X là 24 .Đồng vị Y nhiều hơn X là 1 notron.số nguyên tử của X chiếm 60% .Tính khối lượng nguyên tử trung bình của Mg. ....................Hết.................. HƯỚNG DẪN CHẤM Đáp án phần trắc nghiệm 1 A

Câu Đ/A

2 C

3 D

4 C

5 C

6 B

7 C

8 B

9 A

10 A

(Mỗi câu đúng cho 0,4 điểm) Đáp án phần tự luận Câu1 (2đ) Viết cấu hình electron của các nguyên tử có: Z= 7 Z=17 Câu 1 2 điểm

Đáp án Z= 7 ; Viết TTNL 1s22s22p3

Điểm 0.5 0.5

Viết Cấu hình electron 1s22s22p3 Z= 17 ; Viết TTNL 1s22s22p63s23p5 Viết Cấu hình electron 1s22s22p63s23p5

0.5 0.5

Câu 2 .(2Đ) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40 .Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt . Tìm số các hạt cơ bản cấu tạo nên X , Viết trật tự năng lượng, cấu hình electron nguyên tử X. Dự đoán X có tính chất kim loại hay phi kim vì sao? Câu 2 2 điểm

ĐÁP ÁN Lập được pt : 2Z + N = 40

Điểm 0,25 đ

2Z – N = 12 Giải hệ Z= 13 ; N=14

0,25 đ 0,5đ

Việt được cấu hình electron, 1s22s22p63s23p1

0,5 đ

Dự đoán tính kim loại

0,5 đ

4) Củng cố: Hệ thống bài kiểm tra 5) Hướng dẫn về nhà: Đọc bài trước ở nhà

CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Tiết 13 BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (1/2 ) Ngày soạn : 29/9/2017 Số tiết : 02 TIẾT 1 I-MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Biết được: - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. - Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B). * Trọng tâm: - Ô nguyên tố - Chu kì - Mối liên hệ giữa cấu hình và vị trí nguyên tố 2.Kĩ năng: Từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô, chu kì) suy ra cấu hình electron và ngược lại. 3.Thái độ: Tích cực trong học tập, chủ động nắm bắt kiến thức II. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp : Dạy học nhóm ,kĩ thuật đặt câu hỏi.... 2.Thiết bị : GV:Đề và đáp án HS: Ôn tập hệ thống về nguyên tử. III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp 10A1 10A3

Ngày dạy

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3.Bài mới : Hoạt động 1 (5 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Sơ lược về sự phát minh ra bảng tuần HS: Lắng nghe ,kích thích tính tò mò muốn hoàn tìm hiểu bài học +Năm 1817 j.Dobereiner đã nhận thấy khôi lượng Sr ở giữa Ba và Ca. Bộ 3 nguyên tố đầu này có tính chất tương tự nhau + Nawm1862 nhà địa chất người Pháp Đờ Săng –cuốc-toa đã sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng khối lượng .ông nhận thấy tính chất các nguyên tố giống tính chất các con số. và tính chất đó lặp lại sau 7 nguyên tố +Năm 1864 Giôn Niu-Lan nhà hó học Anh nhận thấy mỗi nguyên tố thể hiện tính chất giống nguyên tố thứ 8 theo khối lượng nguyên tử tăng dần

+ Năm 1860 nhà hóa học người Nga Menđê-lê-epcos ý tưởng xây dựng bảng tuần hoàn. Năm 1869 ông công bố bảng tuần hoàn đầu tiên + Năm 1870 nhà khoa học người Đức Lôtha-Mây-ơ tìm ra bảng tuần hoàn giống Men-đê-lê-ep

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS A.Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo thứ tự bàn học trong lớp nhóm Các nhóm cùng quan sát bảng tuần hoàn và nhận xét theo hàng,theo cột xem có HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm quy luật gì không?dẫn chứng +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết Gợi ý học sinh quan sát quy luật: + Điện tích hạt nhân +số lớp electron + Số elcetron hóa trị

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhóm 1 hoặc 6 báo cáo Quy luật ĐTHN : Xếp theo chiều tăng dần VD: hàng 2: Ng.tô Li Be B C N O F Ne Z 3 4 5 6 7 8 9 10 Cột 1 Z Ng.tố 1 H 3 Li 11 Na 19 K 37 Ra 55 Cs 87 Fr Kết luận: ĐTHN Tăng dần Nhóm 2 hoặc 5 báo cáo Quy luật Sắp xếp theo hàng Các nguyên tử nguyên tố có cùng số lớp electron xếp thành 1 hàng VD: hàng 2: Ng.tô Li Be B C N O F Ne Số lớp 2 2 2 2 2 2 2 2 electron ….

Kết luận các nguyên tố xếp theo hàng khi cùng số lớp e và số thứ tự hàng bằng số lớp electron Nhóm 3 hoặc 4 báo cáo Quy luật Sắp xếp theo cột Cột 1 Số electron ngoài cùng Ng.tố 1 H 1 Li 1 Na 1 K 1 Ra 1 Cs 1 Fr Kết luận: Có cùng số electron ngoài cùng xếp cùng cột GV: Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Nguyên tắc sắp xếp bảng tuần hoàn 1.Các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử 2.Các nguyên tố cùng số lớp electron trong nguyên tử xếp thành một hàng 3.Các nguyên tố có số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột

B.Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 1.Ô nguyên tố GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : Các nhóm nghiên cứu sgk và giải quyết bài tập: + Al ở ô bao nhiêu trong BTH? Al có bao HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm nhiêu electron ở vỏ nguyên tử? việc nhóm + O ở ô bao nhiêu trong BTH? O có bao +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm nhiêu proton trong hạt nhân nguyên tử? +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + C ở ô bao nhiêu trong BTH? C có bao + Chuẩn bị báo cáo các kết quả nhiêu electron ở vỏ nguyên tử? HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ thảo luận của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết Nhóm 1 hoặc 6 báo cáo Gợi ý học sinh quan sát quy luật: + Al ở ô 13 trong BTH. Al có 13 electron ở vỏ nguyên tử GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ Nhóm 2 hoặc 5 báo cáo học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học + O ở ô 8 trong BTH. O có 8 proton trong hạt tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành nhân nguyên tử. yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận Nhóm 3 hoặc 4 báo cáo xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý C ở ô 6 trong BTH. C có 6 electron ở vỏ kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức nguyên tử Kết luận: Số thứ tự của ô nguyên tố đúng bằng số hiệu nguyên của nguyên tố đó.

B.Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 2.Chu kì GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : Các nhóm nghiên cứu sgk và cho biết đặc HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm điểm của các chu kì về: +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm + Số lớp electron ,số thứ tự chu kì +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ +Số nguyên tố trong mỗi chu kì + Chuẩn bị báo cáo các kết quả + Chu kì lớn hay nhỏ HS:Báo cáo kết quả và thảo luận GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia Gợi ý học sinh quan sát quy luật: thảo luận GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Nhóm 1 hoặc 6 báo cáo Số lớp e=số thứ tự chu kì Số nguyên tố Loại chu kì 1 1 2 Nhỏ 2 2 8 Nhỏ 3 3 8 Nhỏ Nhóm 2 hoặc 5 báo cáo Số lớp e=số thứ tự chu kì Số 4 4 18 5 5 18 Nhóm 3 hoặc 4 báo cáo Số lớp e=số thứ tự chu kì 6 6 7 7

nguyên tố

Loại chu kì Lớn Lớn

Số nguyên tố Loại chu kì 32 Chưa hoàn thành

Lớn Lớn

Kết luận: Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần 4) Củng cố: GV: yêu cầu HS nắm vững: - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. - Các đặc điểm về ô lượng tử và chu kì. 5) Hướng dẫn về nhà: Bài tập về nhà:1, 2, 3, 4 SGK và các bài tập liên quan trong SBT. Ngày

/2017

TỔ TRƯỞNG Lã Trọng Thắng

Tiết 14 BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (2/2 ) Ngày soạn : 01/10/2017 Số tiết : 02 TIẾT 2 I. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp : Dạy học nhóm ,kĩ thuật đặt câu hỏi.... 2.Thiết bị : Bảng HTTH và chân dung Men-đe-le-ep. II. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Ngày dạy

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: GV: Hãy cho biết nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn ? GV: Ô nguyên tố cho biết những thông tin gì? GV: Chu kì trong bảng tuần hoàn là gì ? GV: Nhận xét, cho điểm 3.Bài mới : Hoạt động 2(25 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS B.Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 3.Nhóm nguyên tố GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo thứ tự bàn học trong lớp nhóm Các nhóm cùng quan sát bảng tuần hoàn, sách giáo khoa nghiên cứu nhóm nguyên tố cho biết: +trong BTH có bao nhiêu cột + Tính chất hóa học các nguyên tố cùng nhóm +Số electron hóa trị các nguyên tố cùng nhóm + Nhóm A + Khối nguyên tố s,p +Nhóm B +Khối nguyên tố d,f

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 hoặc 6 báo cáo Các nhóm còn lại lắng nghe rồi phản biện,bổ xung Nhóm 2 hoặc 5 báo cáo Các nhóm còn lại lắng nghe rồi phản biện,bổ xung

Nhóm 3 hoặc 4 báo cáo

Các nhóm còn lại lắng nghe rồi phản biện,bổ xung

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Nhóm 1 hoặc 6 báo cáo +BTH có 18 cột IA đến VIIIA và IB đến VIIIB(riêng VIIIB có 3 cột) +Nhóm ng/ tố là gồm các ng/ tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng tương tự nhau, nên tính chất hóa học gần giống nhau được xếp thành một cột. Nhóm 2 hoặc 5 báo cáo Nhóm A: nsanpb a, b là số electron trên phân lớp s và p. 1≤a≤2 ; 0 ≤b≤6 +Nhóm A là tập hợp các ng/ tố mà cấu hình e lớp ngoài cùng nằm trên phân lớp s và p hay gồm các ng/ tố s và ng/ tố p. +Số thứ tự của nhóm bằng tổng số electron lớp ngoài cùng: a + b Nhóm A gồm các nguyên tố kim loại, phi kim và khí hiếm.

Nhóm 3 hoặc 4 báo cáo Nhóm B: (n – 1)dansb Với b = 2 ,0 ≤ a ≤ 10 nfa(n + 1)db(n + 2)s2 0 ≤ a ≤14 ; 0 ≤ b ≤ 10. Các nguyên tố nhóm B là tập hợp các nguyên tố có electron hóa trị nằm trên phân lớp d và f. Hoạt động 3(5 phút) : III. Luyện Tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Giao bài tập: HS: Giải quyết bài tập 1.Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là mấy? 2.Trong BTH các nguyên tố số chu kì nhỏ và chu kì lớn là mấy? 3.Số nguyên tố trong chu kì 3vaf 5 là ? 4.Hãy cho biết số thứ tự nhóm A và số lectron hóa trị trong nhóm ?

1.Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là mấy 6 2.Trong BTH các nguyên tố có 3 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn 3.Số nguyên tố trong chu kì 3 là 8 và trong chu kì 5 là 18 4. số thứ tự nhóm A và số lectron hóa trị trong nhóm bằng nhau

4) Củng cố: GV: Yêu cầu HS nắm vững cách xác định các nguyên tố nhóm A và nhóm B. Từ đó suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn. 5) Hướng dẫn về nhà: Bài tập về nhà: 5, 6, 7, 8 ,9 SGK

Tự chọn 2(A5,6,7) Tự chọn 5 (A1) Ngày soạn : 02/10/2017 I-MỤC TIÊU

BÀI TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Số Tiết: 01-03

1. Kiến thức Củng cố kiến thức về cấu tạo vỏ nguyên tử và cấu hình electron của nguyên tử 2. Kĩ năng: Rèn kĩ năng giải các bài tập về cấu tạo vỏ nguyên tử và cấu hình electron của nguyên tử 3. Thái độ: Tích cực trong học tập II. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp :Phương pháp dạy học nhóm , 2.Thiết bị : III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 10A1 10A5 10A6 10A7 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới : Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Ở các giờ luyện tập các em đã được ôn HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến lại về kiến thức cơ bản. Rèn luyện kĩ năng thức trong đầu làm bài tập ,hôm nay chúng ta tiếp tục nghiên cứu về các dạng bài tập cấu tạo vỏ nguyên tử Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo tự bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1 ,6 làm bài tập 1: Nguyên tử R có tổng số hạt là 115, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Viết Cấu hình electron nguyên tử c ủa R HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm + Nhóm 2,5 làm bài tập 2: +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Viết cấu hình electron của nguyên tử các +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ nguyên tố A, B có electron cuối cùng như + Chuẩn bị báo cáo các kết quả sau : HS:Báo cáo kết quả và thảo luận a) 4s1 HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực

hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia b) 3d1 thảo luận + Nhóm 3,4 làm bài tập 3: Nhóm 1,6 Báo cáo: các nhóm khác theo dõi a) Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số các ,thảo luận hạt cấu tạo là 40. Xác định số hiệu nguyên tử Nhóm 2,5 Báo cáo: các nhóm khác theo dõi của nguyên tố và viết cấu hình electron ,thảo luận nguyên tử của nó. Nhóm 3,4 Báo cáo: các nhóm khác theo dõi b) Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số các ,thảo luận hạt cấu tạo là 93. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 23 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của nguyên tố và viết cấu hình electron nguyên tử của nó. Biết hạt nhân của các nguyên tử bền có tỷ số N 1≤ ≤ 1,524 Z GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Bài tập 1 Số hạt không mang điện là 115 − 25 = 45 n= 2 ⇒ số hạt mang điện là p + e = 115 − 45 = 70 ⇒ p = e = 35 là brom Cấu hình electron nguyên tử của Br là [Ar] 3d104s24p5 Bài tập 2 a) Nguyên tố A : 1s22s22p6 3s23p6 4s1 1s22s22p6 3s23p6 3d104s1 1s22s22p6 3s23p6 3d54s1 b) Nguyên tố B : 1s22s22p6 3s23p6 4s2 1s22s22p6 3s23p6 3d104s2 Bài tập 3 N 40 40 40 ) 2Z + N = 40 → 1 ≤ = − 2 ≤ 1,524 ⇒ ≤ Z≤ Z Z 3 3,524

⇒ 11,35 ≤ Z ≤ 13,3 ⇒ Z=12 -> N=16 ->A=12+16=28(loại). Z=13 -> N=14 ->A=13+14=27 :1s22s22p63s23p1. b) 2Z + N = 93 Z = 29 2Z - N = 23 ⇒ N = 35. 1s22s22p6 3s23p6 3d104s1 4.Củng cố: GV: Lưu ý hs điện tích các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử; các bước viết cấu hình electron nguyên tử 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập

Tiết 15 SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ. Ngày soạn : 03/10/2017 Số tiết : 01 I-MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Biết được: - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A; - Sự tương tự nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử (nguyên tố s, p) là nguyên nhân của sự tương tự nhau về tính chất hoá học các nguyên tố trong cùng một nhóm A; - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi số điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố. - Biết và giải thích được sự biến đổi độ âm điện của một số nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A. - Hiểu được quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A (dựa vào bán kính nguyên tử). * Trọng tâm Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A - Trong một chu kì. - Trong một nhóm A. - Khái niệm tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện. - Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A . (Giới hạn ở nhóm A thuộc hai chu kì 2, 3). 2.Kĩ năng: - Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử, suy ra cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng. - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p. Dựa vào qui luật chung, suy đoán được sự biến thiên tính chất cơ bản trong chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ sự biến thiên về: + Độ âm điện, bán kính nguyên tử. + Tính chất kim loại, phi kim. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động tiếp thu kiến thức II. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp : Dạy học nhóm ,kĩ thuật đặt câu hỏi.... 2.Thiết bị : GV:Đề và đáp án HS: Ôn tập hệ thống về nguyên tử. III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Ngày dạy

Tiết/ngày

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3.Bài mới :

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 1 (5 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Ở giờ học trước các em đã được nguyên HS: Lắng nghe ,kích thích tính tò mò muốn tắc xây dựng BTH của Men-đê-lê-ep. Các tìm hiểu bài học em đã biết được chu kì, nhóm trong BTH. Vậy BTH trên nguyên tắc Xây dựng như đã nghiên cứu dẫn đến có những quy luật biến đổi tuần hoàn như thế nào chúng ta vào bài học ngày hôm nay! Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS A.Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình-Tính chất trong một chu kì GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo thứ tự bàn học trong lớp nhóm Các nhóm cùng quan sát bảng 5 .Cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm tố nhóm A. Và sách giáo khoa trang42 +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm .Nhận xét sự biến đổi trong 1 chu kỳ về +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ cấu hình và tính chất + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 hoặc 4 báo cáo Các nhóm khácnghiên cứu ,thảo luận Nhóm 2 hoặc 3 báo cáo Các nhóm khácnghiên cứu ,thảo luận Tính Kim loại,Tính Phi Kim

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết Gợi ý học sinh quan sát quy luật trong một chu kì : + Số electron lớp ngoài cùng +Tính kim loại; tính phi kim + Tại sao trong chu kỳ lại có sự biến đổi tính kim loại;tính phi kim như vậy? GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Trong 1 chu kì của bảng tuần hoàn thì có sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình –tuần hoàn về tính chất so với chu kì khác. Nhóm 1 hoặc 4 báo cáo + Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A được lặp đi lặp lại trong mỗi chu kì .Chúng biến đổi một cách tuần hoàn + sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần, chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố. Nhóm 2 hoặc 3 báo cáo

Tính Kim loại,Tính Phi Kim - Kim loại là những nguyên tố dể mất electron để trở thành ion dương .Kim loại càng mạnh khi khả năng mất electron càng lớn. - Phi kim là những nguyên tố dể nhận electron để trở thành ion âm. Phi kim càng mạnh khi khả năng nhận e càng lớn. -Trong Chu kì tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăngdần.

-Giải thích :Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì điện tích hạt nhân tăng dần, số lớp electron không đổi, lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng, làm cho bán kính nguyên tử giảm khả năng mất electron giảm, khả năng nhận electron tăng. B.Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình-Tính chất trong một nhóm A GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : Các nhóm cùng quan sát bảng 5 .Cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm tố nhóm A. Và sách giáo khoa trang43,44 +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm .Nhận xét sự biến đổi trong 1 nhóm A về +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ cấu hình và tính chất + Chuẩn bị báo cáo các kết quả GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết Gợi ý học sinh quan sát quy luật:

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 hoặc 4 báo cáo Nhóm còn lại theo dõi, thảo luận ,phản hồi Nhóm 2 hoặc 3 báo cáo Nhóm còn lại theo dõi, thảo luận ,phản hồi

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Trong cùng 1 nhóm A của bảng tuần hoàn thì có sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình –tuần hoàn về tính chất Nhóm 1 hoặc 4 báo cáo + Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố cùng 1 nhóm A là như nhau .Chúng biến đổi một cách tuần hoàn + sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần, chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.

Nhóm 2 hoặc 3 báo cáo -Trong cùng nhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tăng dần thì Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần. -Giải Thích: Theo chiều tăng dần của Z trong nhóm A, số lớp e tăng dần, làm cho bán kính ng/ tử tăng, lực hút giữa hạt nhân và e lớp ngoài cùng giảm, khả năng mất e tăng, khả năng nhận e giảm.

HS: Trong nhóm A theo chiều tăng dần của Z, tính KL của các ng / tố tăng dần đông thời tính PK giảm dần. 4) Củng cố: GV: yêu cầu HS nắm vững: -Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình trong một chu kì,trong 1 nhóm A -Sự biến đổi tuần hoàn về tính chất trong 1 chu kì ,trong 1 nhóm A -Giải thích được sự biến đổi tuần hoàn về tính chất 5) Hướng dẫn về nhà: Bài tập về nhà:1, 2, 3, 4 SGK trang 41 Ngày

/2017

TỔ TRƯỞNG Lã Trọng Thắng

Tiết 16

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN(1/2) Ngày soạn : 07/10/2017 Số tiết : 02 TIẾT 1 I-MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Biết được: - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A; - Sự tương tự nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử (nguyên tố s, p) là nguyên nhân của sự tương tự nhau về tính chất hoá học các nguyên tố trong cùng một nhóm A; - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi số điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố. - Biết và giải thích được sự biến đổi độ âm điện của một số nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A. - Hiểu được quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A (dựa vào bán kính nguyên tử). * Trọng tâm Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A - Trong một chu kì. - Trong một nhóm A. - Khái niệm tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện. - Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A . (Giới hạn ở nhóm A thuộc hai chu kì 2, 3). 2.Kĩ năng: - Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử, suy ra cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng. - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p. Dựa vào qui luật chung, suy đoán được sự biến thiên tính chất cơ bản trong chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ sự biến thiên về: + Độ âm điện, bán kính nguyên tử. + Tính chất kim loại, phi kim. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động tiếp thu kiến thức II. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp : Dạy học nhóm ,kĩ thuật đặt câu hỏi.... 2.Thiết bị : GV:Đề và đáp án HS: Ôn tập hệ thống về nguyên tử. III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Ngày dạy

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: cho biết sự biến đổi cấu hình trong một chu kì? Sự biến đổi tính chất trong một chu kì ? Giải thích? 3.Bài mới :

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS C.Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc bàn học trong lớp theo nhóm Các nhóm cùng quan sát bảng 5 .Cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tố nhóm HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm A.Hoàn thành phiếu học tập sau: +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Nôi Câu hỏi ĐA +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ dung + Chuẩn bị báo cáo các kết quả stt HS:Báo cáo kết quả và thảo luận 1 Số thứ tự nhóm A có mối quan HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết hệ như thế nào với số electron quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác lớp ngoài cùng; số electron hóa cùng tham gia thảo luận trị ? 2 Nguyên tố s gồm những nhóm A nào? 3 Nguyên tố p gồm những nhóm A nào? 4 Nhóm khí hiếm gồm những nguyên tố nào? Đặc điểm về cấu hình?về tính chất? 5 Nhóm kim loại kiềm gồm những nguyên tố nào? Đặc điểm về cấu hình?về tính chất? 6 Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào? Đặc điểm về cấu hình?về tính chất? GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Nhóm 1 báo cáo Nôi dung ĐA stt 1 Số thứ tự nhóm A bằng số electron lớp ngoài cùng bằng số electron hóa trị 2 Nguyên tố s gồm những nhóm IA ; IIA 3 Nguyên tố p gồm những nhóm IIIA VIIIA Nhóm 2 báo cáo Nhóm khí hiếm Nôi dung

ĐA

stt 4

He;Ne;Ar;Kr;Xe ;Rn Cấu hình electron ngoài cùng : ns2np6 (trừ He : 1s2) Trơ về mặt hóa học

Nhóm 3 báo cáo Nhóm kim loại kiềm Nôi dung stt 5 Li;Na;K;Rb;Cs ns1 Kim loại điển hình +Tác dụng với O2 +Tác dụng với nước +Tác dụng với phi kim

ĐA

Nhóm 4 báo cáo Nhóm halogen Nôi dung ĐA stt 6 F;Cl;Br;I ns2np5 Phi Kim điển hình +Tác dụng với kim loại +Tác dụng với H2 +tạo được hợp chất axit D.Độ âm điện GV: HS: Hướng dẫn HS đọc và hiểu độ âm điện? Khái niệm: GV: Độ âm điện có ảnh hưởng gì đến tính Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho kim loại, tính phi kim ? khả năng hút electron của nguyên tử khi nó hình thành liên kết hóa học GV: Cho HS quan sát BTH và nhận xét sự HS: Độ âm điện của một nguyên tử càng lớn thì biến đổi độ âm điện trong chu kì ? tính PK của nó càng mạnh và ngược lại. GV: HS nhận xét sự biến đổi giá trị độ âm điện trong nhóm A ?

HS: Trong chu kì theo chiều tăng dần của Z giá trị độ âm điện tăng dần.

GV: HS có nhận xét gì về mối quan hệ giữa tính Kl, tính Pk va giá trị độ âm điện

HS: Trong nhóm A theo chiều tăng dần của diện tích hạt nhân,giá trị độ âm điện giảm dần. HS:Sự biến đổi giá trị độ âm điện và tính kim loại, tính phi kim phù hợp với nhau. HS: Độ âm điện của một ng/ tố càng lớn thì tính PK càng mạnh, tính KL càng giảm và ngược lại.

4) Củng cố: GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 1,2 SGK 5) Hướng dẫn về nhà: Bài tập về nhà: 4, 5, 6, 8, 9 SGK

Tự chọn 6 (A1) Ngày soạn : 07/10/2017 I-MỤC TIÊU

BÀI TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Số Tiết: 3

1. Kiến thức Củng cố kiến thức về cấu tạo vỏ nguyên tử và cấu hình electron của nguyên tử 2. Kĩ năng: Rèn kĩ năng giải các bài tập về cấu tạo vỏ nguyên tử và cấu hình electron của nguyên tử 3. Thái độ: Tích cực trong học tập II. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp :Phương pháp dạy học nhóm , 2.Thiết bị : III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 10A1 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới : Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Ở các giờ luyện tập các em đã được ôn HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến lại về kiến thức cơ bản. Rèn luyện kĩ năng thức trong đầu làm bài tập ,hôm nay chúng ta tiếp tục nghiên cứu về các dạng bài tập cấu tạo vỏ nguyên tử Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo tự bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1 ,4 làm bài tập 1: Nguyên tố X có tổng các hạt cơ bản là 82. Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22. a) Xác định A, Z của nguyên tử nguyên tố X. b) Xác định số lượng các hạt cơ bản trong HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua ion X2+ và viết cấu hình electron của ion làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm đó. +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả + Nhóm 2,3 làm bài tập 2: 3+ HS: Báo cáo kết quả và thảo luận Ion M được cấu tạo bởi 37 hạt. Số hạt HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực mang điện nhiều hơn số hạt không mang hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia điện là 9. thảo luận a) Xác định số lượng các hạt cơ bản trong Nhóm 1,4 Báo cáo: các nhóm khác theo dõi

M3+. b) Viết cấu hình electron ion M3+.

,thảo luận Nhóm 2,3 Báo cáo: các nhóm khác theo dõi ,thảo luận

4.Củng cố: GV: Lưu ý hs điện tích các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử; các bước viết cấu hình electron nguyên tử 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập

Tự chọn 3(A5,6,7) BÀI TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiết) Ngày soạn : 8/10/2017 Số Tiết: 02 TIẾT 1 I-MỤC TIÊU 1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học 2. Kĩ năng: Rèn kĩ năng giải các bài tập về Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học 3. Thái độ: Thái độ học tập nghiêm túc, tích cực II. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp :Phương pháp dạy học hợp đồng… 2.Thiết bị : III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số 10A5 10A6 10A7 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài mới 3.Bài mới :

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Ở các tiết học trước các em đã tìm hiểu HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.đã thức trong đầu tìm hiểu chu kì,nhóm nguyên tố hôm này các em hãy vận dụng kiến thức đã học được hoàn thiện các bài tập trong bản hợp đồng! Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức-Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập bằng HS: Kí biên bản hợp đồng cách cho hs kí biên bản hợp đồng (theo mẫu) GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua việc hoàn thành bản hợp đồng Trao đổi,chia sẻ kết quả học tập từ đó hoàn thành bản hợp đồng một cách tốt nhất HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

Văn bản hợp đồng Đại diện bên A: Giáo Viên Đại diện bên B: Học Sinh Thời gian thực hiện hợp đồng: Địa điểm: Lớp học Stt 1 2 3 4 5 6

Stt 1 2 3 4

Bắt buộc Xây dựng bảng tuần hoàn theo bao nhiêu nguyên tắc Nguyên tố X ở ô 17 trong bảng tuần hoàn hỏi trong nguyên tử có bao nhiêu electron? So sánh Độ âm điện của nguyên tố có Z=11 và Z= 17.Giải thích Nguyên tố Y ở ô 8 trong bảng tuần hoàn thì thể hiện tính kim loại hay phi kim So sánh tính kim loại của nguyên tố có Z=11 và Z= 13 So sánh tính phi kim của nguyên tố có Z= 17 và Z=35 Tự chọn( A hoặc B) A. Nguyên tử X có 7 lớp electron thi X thuộc chu kỳ mấy? B. Nguyên Tử Y có 16 proton thì Y thuộc nhóm mấy? A. chu kì 2 có bao nhiêu nguyên tố hóa học? B. chu kì 4 có bao nhiêu nguyên tố hóa học? A.trong cùng chu kì bán kính nguyên tử kim loại so sánh với bán kính nguyên tử phi kim như thế nào? B.Trong 1 nhóm A bán kính nguyên tử biến đổi như thế nào? A.Chu kì lớn gồm mấy chu kì ,đó là những chu kì nào? B.Chu kì nhỏ gồm mấy chu kì ?đó là những chu kì nào? Hợp đồng được kết thúc vào hồi….Giờ ….phút

Đáp án

Văn bản hợp đồng hoàn thiện Đại diện bên A: Giáo Viên Đại diện bên B: Học Sinh Thời gian thực hiện hợp đồng: Địa điểm: Lớp học Stt 1

Bắt buộc Xây dựng bảng tuần hoàn theo bao nhiêu nguyên tắc

Nguyên tố X ở ô 17 trong bảng tuần hoàn hỏi trong nguyên tử có bao nhiêu electron? So sánh Độ âm điện của nguyên tố có Z=11 và Z= 17.Giải thích Nguyên tố Y ở ô 8 trong bảng tuần hoàn thì thể hiện tính kim loại hay phi kim

3 4

Đáp án Có 3 nguyên tắc: + Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần +Cùng số lớp electron xếp vào cùng hàng (chu kì) + Cùng số electron hóa trị xếp vào cùng cột X ở ô 17 thì X có 17 electron ở vỏ nguyên tử 2 nguyên tố có Z=11 và Z= 17 cùng 1 chu kì nên độ âm điện tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân

Y có Z= 8 Cấu hình electron Y : 1s22s22p4 Y có 6 electron lớp ngoài cùng nên có tính phi kim

So sánh tính kim loại của nguyên tố có Z=11 và Z= 13

2 nguyên tố Z=11 và Z=13 cùng 1 chu kì nên tính kim loại giảm dần theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

So sánh tính phi kim của nguyên tố có Z= 17 và Z=35

2 nguyên tố Z=17 và Z=35 cùng nhóm VIIA nên tính Phi kim giảm dần theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Stt 1

Tự chọn( A hoặc B) A. Nguyên tử X có 7 lớp electron thi X thuộc chu kỳ mấy? B. Nguyên Tử Y có 16 proton thì Y thuộc nhóm mấy? A. chu kì 2 có bao nhiêu nguyên tố hóa học? B. chu kì 4 có bao nhiêu nguyên tố hóa học? A.trong cùng chu kì bán kính nguyên tử kim loại so sánh với bán kính nguyên tử phi kim như thế nào? B.Trong 1 nhóm A bán kính nguyên tử biến đổi như thế nào? A.Chu kì lớn gồm mấy chu kì ,đó là những chu kì nào? B.Chu kì nhỏ gồm mấy chu kì ?đó là những chu kì nào?

Đáp án X thuộc chu kì 7 Y thuộc nhóm VIA 8 nguyên tố 18 nguyên tố Bán kính kim loại lớn hơn bán kính phi kim Bán kính tăng dần theo chiều điện tích hạt nhân Có 4 chu kì lớn Chu kì 4,5,6,7, Có 3 chu kì nhỏ Chu kì 1,2,3

Hợp đồng được kết thúc vào hồi….Giờ ….phút 4.Củng cố: Không dùng bảng tuần hoàn hãy so sánh tính kim loại của Z= 11 và Z=37 5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập

Tiết 17

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN(2/2) Ngày soạn : 10/10/2017 Số tiết : 02 TIẾT 2 I. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp : Dạy học nhóm ,kĩ thuật đặt câu hỏi.... 2.Thiết bị : GV:Đề và đáp án HS: Ôn tập hệ thống về nguyên tử. II. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Ngày dạy

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: cho biết đặc điểm của các nguyên tố nhóm A? Sự biến đổi độ âm điện trong 1 chu kì; trong 1 nhóm ? Giải thích? 3.Bài mới : Hoạt động 2 : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS E.Hóa trị của các nguyên tố- Oxit và hiđroxit của các nguyên tố nhóm A GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo bàn học trong lớp nhóm Các nhóm cùng quan sát bảng 7,bảng 8 trang 46 sách giáo khoa . Nôi Câu hỏi ĐA dung stt Trong chu kỳ hóa trị cao 1 nhất các nguyên tố với oxi biến đổi như thế nào? Trong chu kỳ hóa trị các 2 nguyên tố phi kim với Hidro(hợp chất khí với hidro) biến đổi như thế nào? Trong chu kỳ tính ba zơ 3 của các oxit biến đổi như thế nào? Trong chu kỳ tính ba zơ 4 của các Hidroxit biến đổi như thế nào?

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 Báo cáo: các nhóm khác theo dõi ,thảo luận Nhóm 2, Báo cáo: các nhóm khác theo dõi ,thảo luận Nhóm 3, Báo cáo: các nhóm khác theo dõi ,thảo luận Nhóm 4, Báo cáo: các nhóm khác theo dõi ,thảo luận

Kết luận của em sau bài học? GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Nôi ĐA dung stt 1 Trong chu kỳ hóa trị cao nhất các nguyên tố với oxi tăng dần từ 1 đến 7 2 Trong chu kỳ hóa trị các nguyên tố phi kim với Hidro(hợp chất khí với hidro) giảm dần từ 4 về 1 3 Trong chu kỳ tính ba zơ của các oxit giảm dần theo chiều tăng của điện tích 4 Trong chu kỳ tính ba zơ của các Hidroxit biến đổi giảm dần theo chiều tăng của điện tích 5 Tính chất của các nguyên tố và đơn chất ,cũng nhưthành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

4) Củng cố: Giáo viên củng cố bài qua hoạt động luyện tập sau Hoạt động 3 : II. Hoạt động luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo thứ tự bàn học trong lớp nhóm Các nhóm cùng hoàn thành phiếu học tập sau: Nôi Câu hỏi ĐA dung stt Trong chu kỳ bán kính 1 nguyên tử các nguyên tố tăng hay giảm? Trong 1 nhóm A bán kính 2 nguyên tử các nguyên tố tăng hay giảm? Những tính chất nào sau 3 đây biến đổi tuần hoàn A.Hóa trị cao nhất với oxi B.số lớp electron

Nhóm 1 Báo cáo: các nhóm khác theo dõi ,thảo luận Nhóm 2, Báo cáo: các nhóm khác theo dõi ,thảo luận Nhóm 3, Báo cáo: các nhóm khác theo dõi ,thảo luận Nhóm 4, Báo cáo: các nhóm khác theo dõi ,thảo luận

C.nguyên tử khối D.số electron trong nguyên tử E. Số electron lớp ngoài cùng Oxit của R ứng với 4 công thức RO2 hỏi R ở nhóm mấy trong bảng tuần hoàn GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Nôi dung ĐA stt 1 Trong chu kỳ bán kính nguyên tử các nguyên tố giảm 2 Trong 1 nhóm A bán kính nguyên tử các nguyên tố tăng 3 A và E 4 Oxit của R ứng với công thức RO2 hỏi R ở nhóm IVA trong bảng tuần hoàn

5) Hướng dẫn về nhà: Bài tập về nhà: 4, 5, 6, 8, 9 SGK trang 48

Ngày16 / 10 /2017

TỔ TRƯỞNG Lã Trọng Thắng

Tiết 18 Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Ngày soạn : 18/10/2017 Số tiết : 01 I-MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Hiểu được: Mối quan hệ giữa vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử và tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại. * Trọng tâm: Mối quan hệ giữa vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử và tính chất cơ bản của nguyên tố. 2.Kĩ năng: Từ vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, suy ra: - Cấu hình electron nguyên tử - Tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố đó. - So sánh tính kim loại, phi kim của nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận. 3.Thái độ:Thái độ học tập nghiêm túc, tích cực II. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp : Dạy học nhóm ,kĩ thuật đặt câu hỏi.... 2.Thiết bị : GV Bảng HTTH và chân dung Men-đe-le-ep. HS: Ôn tập hệ thống về nguyên tử. III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Ngày dạy

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: trình bày sự biến đổi hóa trị hợp chất khí với hidro và hợp chất cao nhất với oxi trong cùng một chu kì 3.Bài mới : Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Ở các tiết học trước các em đã tìm hiểu HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa thức trong đầu học.Vậy bảng tuần hoàn có ý nghĩ như thế nào với việc học tập và nghiên cứu hóa học?

Hoạt động 2 : II. Hình thành kiến thức-Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS A.Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nó GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm số thứ tự bàn học trong lớp HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm Các nhóm cùng làm các bài tập vi ệc nhóm 1.Biết nguyên tố K có số thứ tự là 19 +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm

thuộc chu kì 4 ,nhóm IA . Hãy cho biết +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả cấu tạo của K? 2.Biết cấu hình của nguyên tố S là : HS:Báo cáo kết quả và thảo luận 1s22s22p63s23p4 HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện Hãy cho biết vị trí của S trong bảng nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận tuần hoàn? Nhóm 1 Báo cáo: các nhóm khác theo dõi ,thảo 3. Biết nguyên tố Cl có số thứ tự là 17 luận thuộc chu kì 3 ,nhóm VIIA . Hãy cho Nhóm 2, Báo cáo: các nhóm khác theo dõi ,thảo luận biết cấu tạo của nguyên tử Cl? Nhóm 3, Báo cáo: các nhóm khác theo dõi ,thảo

luận Nhóm 4, Báo cáo: các nhóm khác theo dõi ,thảo luận

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nó +Biết số thứ tự của nguyên tố ta suy ra số đơn vị điện tích hạt nhân. +Biết số thứ tự của chu kì ta suy ra số lớp electron. +Biết số thứ tự của cua nhóm A thì ta suy ra số electron ở lớp ngoài cùng. 1. số thứ tự 19 nên Z = 19 có 19 proton, 19 electron. + Chu kì 4 nên có 4 lớp electron +Nhóm IA là nguyên tố s có 1 electron ở lớp ngoài cùng. Cấu hình : s22s22p63s23p64s1 2. Số thứ tự của nguyên tố X là 16 trong bảng tuần hoàn Thuộc nhóm A Nhóm VIA Có 3 lớp electron Thuộc chu kì 3 3. số thứ tự 17 nên Z = 17 có 17 proton, 17 electron. + Chu kì 3 nên có 3 lớp electron +Nhóm VIIA là nguyên tố s có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Cấu hình : 1s22s22p63s23p5 B.Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố GV: HS hãy cho biết vị trí của một HS: Được vì: ng/tố trong BTH có thể suy ra tính chất +Vị trí có thể suy ra tính kim loại và phi kim hóa học được không? Vì sao? +Hóa trị cao nhất của nguyên tố đó với oxi, với hiđro (nếu có) +Oxit, hiđroxit có tính axit hay bazơ. HS: GV: cho nguyên tố P ở ô 15 trong BTH +P thuộc nhóm VA chu kì 3 là phi kim , HS hãy nêu tính chất của nó? +Hóa trị cao nhất với oxi là 5 có công thức P2O5 +Hóa trị cao nhất với hiđro là 3 có công thức PH3 +P2O5 là oxit axit, H3PO4 là axit. C.So sánh tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận GV: Dựa vào bảng tuần hoàn so sánh HS: Trong chu kì theo chiều tăng của Z:

tính chất của các nguyên tố lân cận trong một chu kì?

GV: HS hãy so sánh tính chất của các nguyên tố lân cận trong nhóm A ?

+Tính phi kim tăng dần, tính kim loại yếu dần +Oxit và hiđroxit của các nguyên tố có tính bazơ yếu dần đồng thời tính axit tăng dần. HS: Trong nhóm A theo chiều tăng dần của Z: +Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần. +Oxit và hiđroxit của các nguyên tố có tính bazơ tăng dần, tính axit giảm dần. HS: +S có tính PK mạnh hơn P nhưng yếu hơn Cl2 +Oxit và axit của S có tính axit mạnh hơn của P nhưng yếu hơn của Cl2 HS: +Brom có tính phi kim mạnh hơn iôt nhưng yếu hơn Cl2 +Oxit và axit của brom có tính axit mạnh hơn của iôt nhưng yếu hơn của clo

4) Củng cố: +)Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo; Quan hệ giữa vị trí và tính chất ; So sánh tính chất của các nguyên tố lân cận 5) Hướng dẫn về nhà: BTVN 4, 5, 7 (SGK)

Tự chọn 7(A1) Ngày soạn : 18/10/2017 TIẾT 3

BÀI TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (3/3) Số Tiết: 3

I-MỤC TIÊU 1. Kiến thức Củng cố kiến thức về cấu tạo vỏ nguyên tử và cấu hình electron của nguyên tử 2. Kĩ năng: Rèn kĩ năng giải các bài tập về cấu tạo vỏ nguyên tử và cấu hình electron của nguyên tử 3. Thái độ: Tích cực trong học tập II. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp :Phương pháp dạy học nhóm , 2.Thiết bị : III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 10A1 2.Kiểm tra bài cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tử nguyên tố Z =19; Z= 25 3.Bài mới : Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Ở các giờ luyện tập các em đã được ôn HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến lại về kiến thức cơ bản. Rèn luyện kĩ năng thức trong đầu làm bài tập ,hôm nay chúng ta tiếp tục nghiên cứu về các dạng bài tập cấu tạo vỏ nguyên tử Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo tự bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1 ,4 làm bài tập 1: a)Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số các hạt cấu tạo là 40. Xác định số hiệu nguyên tử của nguyên tố và viết cấu hình electron nguyên tử của nó. b) Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số các hạt cấu tạo là 93. Trong đó số hạt HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua mang điện nhiều hơn không mang điện là làm việc nhóm 23 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm nguyên tố và viết cấu hình electron +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ nguyên tử của nó. + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS: Báo cáo kết quả và thảo luận Biết hạt nhân của các nguyên tử bền có tỷ HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia

thảo luận Nhóm 1 Báo cáo: các nhóm khác theo dõi ,thảo luận Nhóm 2, Báo cáo: các nhóm khác theo dõi + Nhóm 2,3 làm bài tập 2: ,thảo luận Viết cấu hình electron của nguyên tử các Nhóm 3, Báo cáo: các nhóm khác theo dõi nguyên tố A, B có electron cuối cùng ,thảo luận như sau : Nhóm 4, Báo cáo: các nhóm khác theo dõi a) 4s1 ,thảo luận 1 b) 3d

số 1 ≤

N ≤ 1,524 Z

Tự chọn 4(A5,6,7) BÀI TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiết 2/2) Ngày soạn : 19/10/2017 Số Tiết: 2 TIẾT 2 I. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp :Phương pháp dạy học nhóm. Kĩ thuật mảnh ghép… 2.Thiết bị : III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số 10A5 10A6 10A7 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài mới 3.Bài mới :

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Ở các giờ luyện tập các em đã được ôn HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến lại về kiến thức cơ bản. Rèn luyện kĩ năng thức trong đầu làm bài tập ,hôm nay chúng ta tiếp tục nghiên cứu về các dạng bài tập bảng tuần hoàn Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: Hình thành các nhóm theo quy luật GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành nhiều nhóm mỗi Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm 3 thành viên theo số thứ tự bàn học nhóm trong lớp + Nhóm 1… làm bài tập 1: Một nguyên tố thuộc nhóm VIA có tổng số proton, nơtron và electron trong nguyên tử là 24. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là như thế nào. + Nhóm 2… làm bài tập 2: Một nguyên tố có hóa trị đối với hidro và hóa trị cao nhất đối oxi bằng nhau. Trong oxit cao nhất của nguyên tố ấy, oxi chiếm 53,3%. Xác định nguyên tố đó. + Nhóm 3… làm bài tập 3: Một nguyên tố X mà hợp chất với hidro có công thức XH 3 . Oxit cao nhất của X chứa 43,66% X về khối lượng. Tìm X.

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ

của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết Sau đó ghép các nhóm mới theo quy luật mảnh ghép để không có hs nào trùng nhau nghiên cứu 1 vấn đề cũ

,thảo luận Nhóm 2, Báo cáo: các nhóm khác theo dõi ,thảo luận Nhóm 3, Báo cáo: các nhóm khác theo dõi ,thảo luận Nhóm 4, Báo cáo: các nhóm khác theo dõi ,thảo luận

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Bài tập 1 Ta có P + N + e = 24 Mà Z = P = e → 2Z + N = 24 → N = 24 - 2Z Với Z ≤ N ≤ 1,5Z Z ≤ 24 - 2Z ≤ 1,5Z 6,3 ≤ Z ≤ 8 Z = 7 : 1s22s22p3 loại vì thuộc nhóm VA Z = 8 : 1s22s22p4 nhận vì thuộc nhóm VIA Bài tập 2 Ng/ tố có hóa trị đối với hidro và hóa trị cao nhất đối oxi bằng nhau nên ng/ tố thuộc phân nhóm IVA. Gọi R là ng/ tử của ng/ tố đó, A là khối lượng nguyên tử của ng/ tố đó. Ta có công thưc oxit RO2 32 53,3 %O = = A + 32 100 Suy ra A = 28 nên R là Si (Silic) Bài tập 3 Hợp chất với hidro có công thức XH 3 nên X thuộc phân nhóm VA. Oxit cao nhất của X có công thức: X2O5 Gọi A là khối lượng nguyên tử của X 2A 43,66 Ta có: %X = = 2 A + 80 100 Suy ra A = 31 nên R là P (photpho) 4.Củng cố: GV: Lưu ý hs các bước viết cấu hình electron nguyên tử cần phải qua bươpcs viết trật tự năng lượng 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập

Tiết 19

Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất các nguyên tố hóa học.( 1/2)

Ngày soạn : 20/10/2017 TIẾT 1

Số Tiết: 02

I-MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Bảng tuần hoàn - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử - Sự biến đổi tuần hoàn tính chất (Tính kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử) của nguyên tố và tính axit, bazơ của hợp chất - Định luật tuần hoàn 2.Kĩ năng: Hệ thống hoá kiến thức 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp :Phương pháp dạy học hợp đồng… 2.Thiết bị : III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số 10A1 10A5 10A6 10A7 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài mới 3.Bài mới :

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Ở các tiết học trước các em đã tìm hiểu HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.đã thức trong đầu tìm hiểu chu kì,nhóm nguyên tố hôm này các em hãy vận dụng kiến thức đã học được hoàn thiện các bài tập trong bản hợp đồng! Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức-Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Kí biên bản hợp đồng GV chía học sinh trong lớp thành 6 nhóm theo bàn học bằng cách cho hs kí biên bản hợp đồng (theo mẫu) GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua việc hoàn thành bản hợp đồng Trao đổi,chia sẻ kết quả học tập từ đó hoàn thành bản hợp đồng một cách tốt nhất

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

Stt 1 2 3 4 5 6 7 8

Stt 1 2 3 4

Văn bản hợp đồng Đại diện bên A: Giáo Viên Đại diện bên B: Học Sinh Thời gian thực hiện hợp đồng: Địa điểm: Lớp học Bắt buộc +Có bao nhiêu chu kì nhỏ, bao nhiêu chu kì lớn? + chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố? + chu kì 5,6 có bao nhiêu nguyên tố? +Số thứ tự của chu kì cho biết thông tin gì? +Nhóm nguyên tố là gì? Các nguyên tố nhóm A có đặc điểm gì? +Các nguyên tố nhóm B có đặc điểm gì? +Các nguyên tố nhóm A được chia thành bao nhiêu nhóm? +Số electron hóa trị (electron ở lớp ngoài cung) cho ta biết điều gì? Tự chọn( A hoặc B) A. Nguyên tử X có 5 lớp electron thi X thuộc chu kỳ mấy? B. Nguyên Tử Y có 13 proton thì Y thuộc nhóm mấy? A. chu kì 2 có bao nhiêu nguyên tố hóa học? B. chu kì 4 có bao nhiêu nguyên tố hóa học? A.Trong 1 chu kì hóa trị cao nhất với oxi biến đổi như thế nào? B. Trong 1 chu kì hóa trị hợp chất khí với hidro biến đổi như thế nào? A.Trong 1 chu kỳ tính ba zơ các hidro xit biến đổi như thế nào? B. Trong 1 chu kỳ tính ba zơ các oxit biến đổi như thế nào? Hợp đồng được kết thúc vào hồi….Giờ ….phút

Văn bản hợp đồng hoàn thiện

Đáp án

Văn bản hợp đồng Đại diện bên A: Giáo Viên Đại diện bên B: Học Sinh Thời gian thực hiện hợp đồng: Địa điểm: Lớp học Stt 1

Bắt buộc +Có bao nhiêu chu kì nhỏ, bao nhiêu chu kì lớn?

+ chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố? + chu kì 5,6 có bao nhiêu nguyên tố? +Số thứ tự của chu kì cho biết thông tin gì? +Nhóm nguyên tố là gì?

3 4 5 6 7 8

Các nguyên tố nhóm A có đặc điểm gì? +Các nguyên tố nhóm B có đặc điểm gì? +Các nguyên tố nhóm A được chia thành bao nhiêu nhóm? +Số electron hóa trị (electron ở lớp ngoài cung) cho ta biết điều gì?

Đáp án Trong bảng tuần hoàn có 3 chu kỳ nhỏ là : chu kì 1,2,3 Có 4chu kì lớn là : 4,5,6,7 + Chu kì 3 có : có 8 nguyên tố +chu kì 5,6 đều có 18 nguyên tố + Số thứ tự của chu kì cho biết số lớp electron của các nguyên tử nguyên tố trong chu kì đó + Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình tương tự nhau,có tính chất giống nhau + Nhóm A là nhóm các nguyên tố s,p +Nhóm B là nhóm các nguyên tố d,f Các nguyên tố nhóm A chia thành 8 nhóm ( IA đến VIIIA) Số electron hóa trị (electron ở lớp ngoài cung) cho ta biết được tính chất của nguyên tử các nguyên tố có su hướng nhường electron hay nhận electron ?

Stt 1

Tự chọn( A hoặc B) A. Nguyên tử X có 5 lớp electron thi X thuộc chu kỳ mấy? B. Nguyên Tử Y có 13 proton thì Y thuộc nhóm mấy?

A. chu kì 2 có bao nhiêu nguyên tố hóa học? B. chu kì 4 có bao nhiêu nguyên tố hóa học? A.Trong 1 chu kì hóa trị cao nhất với oxi biến đổi như thế nào?

Đáp án X thuộc chu kì 5 vì số thứ tợ của chu kì = số lớp electron Nguyên Tử Y có 13 proton thì Y thuộc nhóm IIIA 1s22s22p63s23p1 chu kì 2 có 8 nguyên tố hóa học chu kì 4 có 18 nguyên tố hóa học

Trong 1 chu kì hóa trị cao nhất với oxi tăng dần từ 1 đến 7. Số thứ tự nhóm A bằng hóa trị cao nhất với oxi B. Trong 1 chu kì hóa trị hợp chất khí với Trong 1 chu kì hóa trị hợp chất khí hidro biến đổi như thế nào? hidro giảm dần từ 4 đến 1. Hóa trị H + số thứ tự nhóm = 8 A.Trong 1 chu kỳ tính ba zơ các hidro xit Trong 1 chu kỳ tính ba zơ các hidro xit biến đổi như thế nào? giảm dần đồng thời tính axit tăng dần B. Trong 1 chu kỳ tính ba zơ các oxit Trong 1 chu kỳ tính ba zơ các o xit giảm biến đổi như thế nào? dần đồng thời tính axit tăng dần Hợp đồng được kết thúc vào hồi….Giờ ….phút

4.Củng cố:

Không dùng bảng tuần hoàn hãy so sánh tính kim loại của Z= 11 và Z=37

5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập

Ngày23 / 10 /2017

TỔ TRƯỞNG Lã Trọng Thắng

Tiết 20

Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất các nguyên tố hoá học.( 2/2) Ngày soạn : 26/10/2017 Số Tiết: 02 TIẾT 2 I. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp :Phương pháp dạy nhóm; Kĩ thuật mảnh ghép… 2.Thiết bị : III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số 10A1 10A5 10A6 10A7 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài mới 3.Bài mới :

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Ở các giờ luyện tập các em đã được ôn HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến lại về kiến thức cơ bản. Rèn luyện kĩ năng thức trong đầu làm bài tập ,hôm nay chúng ta tiếp tục nghiên cứu về các dạng bài tập bảng tuần hoàn Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành nhiều nhóm mỗi Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm 4 thành viên theo số thứ tự bàn học nhóm trong lớp + Nhóm 1… làm bài tập 1: Nguyên tố R thuộc nhóm A, tạo được oxit cao nhất có công thức RO3. Trong hợp chất khí với hiđro phần trăm khối lượng của R bằng 94,18%. Xác định nguyên tố R + Nhóm 2… làm bài tập 2: Nguyên tố R thuộc nhóm IIA, tạo được oxit cao nhất trong đó phần trăm khối lượng của R bằng 60,0%. Xác định nguyên tố R.

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả

+ Nhóm 3… làm bài tập 3: Khi cho 4,60 gam kim loại M thuộc nhóm IA tác dụng với nước thấy có 2,24 lít khí thoát ra (đktc). M là nguyên tố nào? + Nhóm 4… làm bài tập 4:

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

Cho 11,70 gam kim loại M thuộc nhóm A tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 3,36 lít khí thoát ra (đktc). M là nguyên tố nào?

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

Sau đó ghép các nhóm mới theo quy luật mảnh ghép để không có hs nào trùng nhau nghiên cứu 1 vấn đề cũ GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Bài tập 1 Oxit cao nhất có công thức RO3 thì hợp chất khí với hiđro có công thức RH2. R = 0,9418 ⇒ R = 32 là nguyên tố S (lưu huỳnh) R+ 2 Bài tập 2 Nguyên tố R thuộc nhóm IIA, tạo được oxit cao nhất có công thức RO R 60 = ⇒ R = 24 là nguyên tố Mg (Magie) 16 40 Bài tập 3 Số mol khí = 0,1 2M + 2H2O → 2MOH + H2 ↑ 0,2 0,1 Từ PTHH có khối lượng mol của M =

4,6 = 23 ⇒ M là Na (Natri) 0,2

Bài tập 4 Số mol khí = 0,15 2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 ↑ 0,3 0,15 n 11,7 n = 39n 0,3 ⇒ ứng với n = 1 thì M = 39 là K (Kali)

Từ PTHH có khối lượng mol của M =

4.Củng cố: GV: Mối quan hệ giữa hóa trị cao nhất với oxi và hóa trị hợp chất khí với H2 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập

Tự chọn 8(A1) BÀI TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiết 1/3) Ngày soạn : 26/10/2017 Số Tiết: 3 TIẾT 1 I-MỤC TIÊU 1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học 2. Kĩ năng: Rèn kĩ năng giải các bài tập về Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học 3. Thái độ: Thái độ học tập nghiêm túc, tích cực II. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp :Phương pháp dạy học hợp đồng… 2.Thiết bị : III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số 10A1 10A5 10A6 10A7 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài mới 3.Bài mới :

HS vắng

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận

xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

Văn bản hợp đồng Đại diện bên A: Giáo Viên Đại diện bên B: Học Sinh Thời gian thực hiện hợp đồng: Địa điểm: Lớp học Stt 1 2 3 4 5 6

Stt 1 2 3 4

Đáp án

Văn bản hợp đồng hoàn thiện Đại diện bên A: Giáo Viên Đại diện bên B: Học Sinh Thời gian thực hiện hợp đồng: Địa điểm: Lớp học Stt 1

Bắt buộc Xây dựng bảng tuần hoàn theo bao nhiêu nguyên tắc

Nguyên tố X ở ô 17 trong bảng tuần hoàn hỏi trong nguyên tử có bao nhiêu electron? So sánh Độ âm điện của nguyên tố có Z=11 và Z= 17.Giải thích

Nguyên tố Y ở ô 8 trong bảng tuần hoàn thì thể hiện tính kim loại hay phi kim So sánh tính kim loại của nguyên tố có Z=11 và Z= 13

Y có Z= 8 Cấu hình electron Y : 1s22s22p4 Y có 6 electron lớp ngoài cùng nên có tính phi kim 2 nguyên tố Z=11 và Z=13 cùng 1 chu kì nên tính kim loại giảm dần theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

So sánh tính phi kim của nguyên tố có Z= 17 và Z=35

2 nguyên tố Z=17 và Z=35 cùng nhóm VIIA nên tính Phi kim giảm dần theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Stt 1

4 5

Hợp đồng được kết thúc vào hồi….Giờ ….phút 4.Củng cố: Không dùng bảng tuần hoàn hãy so sánh tính kim loại của Z= 11 và Z=37 5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập Ngày30 / 10 /2017

TỔ TRƯỞNG Lã Trọng Thắng

Tiết 21 Ngày soạn : 31/10/ 2017 I-MỤC TIÊU

KIỂM TRA 1 TIẾT

1.Kiến thức: Biết được: - Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau. - Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử. - Định nghĩa liên kết ion. - Điện hoá trị của nguyên tố trong hợp chất. * Trọng tâm: - Sự hình thành cation, anion. - Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử. - Sự hình thành liên kết ion. 2.Kĩ năng: - Xác định được điện hoá trị nguyên tố trong một số phân tử đơn chất và hợp chất cụ thể. - Viết được cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể. - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ thể. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động trong học tập hóa học .II. CHUẨN BỊ GV-HS

1..Phương pháp :Kiểm tra,đánh giá 2.Phương tiện, thiết bị : GV:Đề, đáp án HS: Ôn tập hệ thống III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 10A1 10A5 10A6 10A7 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới :

Sĩ số

HS vắng

A - BẢNG TRỌNG SỐ ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT LẦN 2 Nội dung chủ đề

Lý thuyết

Luyện tập

Thực hành

Tổng

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Sự biến đổi tuần hoàn

Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Tổng

Nội dung chủ đề

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Sự biến đổi tuần hoàn

Tổng số tiết

Số tiết LT

1,8

1,2

22,5

2,7

1,3

33,75

16,25

0,9

0,1

11,25

5,4

2,6

67,5

Chỉ số

Trọng số

Số câu LT VD

Số điểm LT

1,05

0,7

1,4

0,7

1,25

0,35

32,5

2,8

1,4

Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Tổng

H = 0,9

B - MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Bài kiểm tra số 02 Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết TN TL - Biết được nguyên tắc sắp xếp bảng tuần hoàn Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học -Biết được đặc điểm của các nguyên tố cùng chu kì, cùng nhóm 2 câu Số câu hỏi Số điểm

Sự biến đổi tuần hoàn Số câu hỏi Số điểm

Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Thông hiểu

Vận dụng

TN TL - Hiểu được đặc điểm của 2 nguyên tố cùng nhóm, cùng chu kì

TN TL -Giải quyết được bài tập đoán được 2 nguyên tố thuộc cùng chu kì hay cùng nhóm

0,7 đ

1 câu

2câu

1 câu

0,35 đ

0,7 đ

1đ

-vận dụng so sánh tính - nhận biết trong - Hiểu được thế nào là bảng tuần hoàn có sự tính kim loại, tính phi kim chất của các đơn chất ,của các hợp chất biến đổi về cấu hình electron, sự biến đổi về tính chất… 2 câu 2 câu 1 câu 0,7 đ - Biết mối quan hệ giữa vị trí trong bảng tuần hoàn va cấu tạo nguyên tử, và ngược

Vận dụng ở mức cao hơn TN TL

0,7 đ

0,35 đ

Cộng

6câu 2,75 đ (27,5 %)

-Vận dụng ở cấp độ cao về công thức nguyên tố với oxiu và hi đro

1 câu

0,35 đ

2,8 đ

7 câu 4,9 đ ( 49 %)

lại Số câu hỏi

1 câu

Số điểm

0,35 đ

2đ

Tổng số câu Tổng số điểm

5 câu 1,75 đ (17,5 %)

3 câu 1,05 đ (10,5 %)

1 câu 0,35 đ (3,5 %)

3 câu 5,8 đ (58 %)

2 câu 2,35đ 23,5 %) 15 câu 10,0 đ (100%)

HƯỚNG DẪN CHẤM I. Trắc nghiệm khách quan (12 câu * 0,35điểm = 4,2 điểm) Câu 1. Nguyên tố R ở chu kì 2 – nhóm VIA – cấu hình e của R là A. 1s22s2sp6. B. 1s22s22p4. C. 1s22s22p2. D. 1s22s22p63s23p6. Câu 2. Cation R+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Cấu hình e của nguyên tử R là A. 1s22s22p5. B. 1s22s22p3. C. 1s22s22p4. D. 1s22s22p63s1. Câu 3. Chọn định nghĩa đúng về đồng vị : A. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số nơtron. B. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số proton và khác số nơtron. C. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số nơtron, proton. D. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số nơtron. 65 63 Câu 4. Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị 63 29 Cu và 29 Cu . Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị 29 Cu

tồn tại trong tự nhiên là 72,7. Khối lượng của 0,1 mol đồng kim loại là A. 63,546 gam. B. 6,3546 gam. C. 6,35 gam. D. 6,355 gam. Câu 5. Trong nguyên tử, electron chuyển động A. theo đường tròn. B. theo đường elip. C. theo một quỹ đạo nhất định. D. không theo quỹ đạo. Câu 6. Số electron tối đa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là A. 2, 6, 8, 14 .B. 2, 6, 10, 14. C. 2, 6, 10, 12. D. 2, 6, 12, 18. Câu 7. Chọn dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần năng lượng ion hoá thứ nhất A. C, Si, Mg, Na. B. Si, C, Mg, Na. C. C, Mg, Si, Na. D. Si, C, Na, Mg. Câu 8. Những tính chất nào của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn không biến đổi tuần hoàn ? A. Khối lượng nguyên tử. B. Số electron. C. Điện tích hạt nhân. D. Cả A, B, C. Câu 9. Cho 0,2 mol oxit của nguyên tố R thuộc nhóm III A tác dụng với dung dịch axit HCl dư thu được 53,4g muối khan. R là A. Al. B. B. C. Br. D. Ca. Câu 10. Tỉ lệ khối lượng phân tử giữa ôxit cao nhất của nguyên tố R so với hợp chất khí với hiđrô của nó là 5,5 : 2. Nguyên tố R là A. Cacbon. B. lưu huỳnh. C. photpho. D. silic. Câu 11. Khi cho 6,66g một kim loại thuộc nhóm IA tác dụng với nước thì có 0,96g H2 thoát ra, kim loại đó là A. Na. B. Li. C. K. D. Rb. Câu 12. Hợp chất A có dạng công thức MX3, tổng số hạt proton trong phân tử là 40, M thuộc chu kỳ 3 trong bảng tuần hoàn, trong hạt nhân M cũng như X số hạt nhân proton bằng số hạt nơtron. M và X lần lượt là 2 nguyên tố A. N và P B. P và Cl. C. S và O. D. N và O. I. Tự luận (5,8 điểm) Câu 1. (2 điểm): Viết các phương trỡnh phản ứng của cỏc oxit sau với H2O : Na2O, K2O, SO3, CO2, Cl2O7 và so sỏnh tớnh chất axit của cỏc sản phẩm. Câu 3. (1 điểm): Ni trong thiên nhiên gồm hỗn hợp các đồng vị 58Ni (67,76%), 60Ni (26,16%), 61Ni (1,25%), 62Ni (3,66%) và 64Ni (1,17%). Tính khối lượng nguyên tử của Ni theo số khối của các đồng vị đó cho. Câu 4. (3 điểm)

Cho 11,7 gam một kim loại nhóm IA tác dụng với H2O dư, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc). Xác định tên nguyên tố, viết cấu hình electron của nguyên tố đó. Hướng dẫn giải I. Trắc nghiệm khách quan (12 câu * 0,25điểm = 3 điểm) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

ĐA

II. Tự luận (5,8 điểm) Câu 1. (2,8 điểm) Phương trình hoá học : Na2O + H2O → 2 NaOH K2O + H2O → 2 KOH SO3 + H2O → H2SO4 CO2 + H2O ⇌ H2CO3 Cl2O7 + 2 H2O → 2 HClO4 Dãy sau được sắp xếp theo chiều tăng dần của tính axit : KOH, NaOH, H2CO3, H2SO4, HClO4 Câu 2. (1 điểm) Khối lượng nguyên tử trung bình của Ni ( M ) được tính theo biểu thức sau : 58.67, 76 + 60.26,16 + 61.1, 25 + 62.3, 66 + 64.1,17 M= = 58, 78 100 Câu 3. (2 điểm) Gọi kim loại cần tìm là M. Phương trình hoá học : 2 M + 2 H2O → 2 MOH + H2 Kết hợp với giả thiết tính được M = 39, hay kim loại cần tìm là kali. Cấu hình eletron của nguyên tử K : 1s22s22p63s23p64s1 4) Củng cố: Hệ thống hoá kiến thức 5) Hướng dẫn về nhà: Về nhà đọc bài mới

CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HÓA HỌC Tiết 22 : Ngày soạn : 31/10/ 2017 I-MỤC TIÊU

LIÊN KẾT ION.ĐIỆN HÓA TRỊ

1.Kiến thức: Biết được: - Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau. - Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử. - Định nghĩa liên kết ion. - Điện hoá trị của nguyên tố trong hợp chất. * Trọng tâm: - Sự hình thành cation, anion. - Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử. - Sự hình thành liên kết ion. 2.Kĩ năng: - Xác định được điện hoá trị nguyên tố trong một số phân tử đơn chất và hợp chất cụ thể. - Viết được cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể. - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ thể. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. CHUẨN BỊ GV-HS 1..Phương pháp :Dạy học nhóm, đàm thoại nêu vấn đề... 2.Phương tiện, thiết bị : GV:Tranh vẽ Sgk. Câu hỏi gợi mở. HS:Học bài cũ, chuẩn bị bài mới. III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Ngày dạy

Tiết/ngày

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới :

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Ta đã tìm hiểu về quy luật biến đổi HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến trong bảng tuần hoàn. Có nguyên tử dễ thức trong đầu nhường electron(Tính kim loại). Có nguyên tử dễ nhận electron(Tính phi kim).Nhưng cũng có những nguyên tử có su hướng không nhường,cũng không nhận(khí hiếm). Vậy tại sao lại như vậy.Để tìm hiểu rõ hơn ta vào bài liên kết ion.Điện hóa trị

Hoạt động 2 : II. Hình thành kiến thức-Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS A.Liên kết ion GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo thứ tự bàn học trong lớp nhóm Các nhóm cùng tìm hiểu về các vấn đề: 1.Sự hình thành ion? 2.Sự hình thành cation + Ca tion mang điện tích gì? +Nguyên tử có khuynh hướng hình thành cation là kim loại hay phi kim +Số lượng electron nhường có đặc điểm gì? 3. Sự hình thành anion + Aniion mang điện tích gì? +Nguyên tử có khuynh hướng hình thành Anion là kim loại hay phi kim? +Số lượng electron nhận có đặc điểm gì? 4.Ion đơn nguyên tử?ion đa nguyên tử 5.Sự hình thành liên kết ion

+ Nhóm 1 báo cáo, các nhóm khác nhận xét và thảo luận + Nhóm 2 báo cáo, các nhóm khác nhận xét và thảo luận + Nhóm 3 báo cáo, các nhóm khác nhận xét và thảo luận + Nhóm 4 báo cáo, các nhóm khác nhận xét và thảo luận

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 1. Ion HS: Ng/tử trung hòa về điện (số p mang điện tích dương bằng số e mang điện tích âm), nên khi ng/tử nhường hay nhận e thì trở thành phần tử mang điện gọi là ion. 2. Sự tạo thành cation HS: Na có 11p mang điện tích 11+. Na có 11e mang điện tích 11-. Do đó nguyên tử Na trung hòa điện.

HS: Có 11p mang điện tích 11+. Có 10e mang điện tích 10-. Phần còn lại của n.tử Na mang đ/tích 1+. HS: Để có cấu hình e bền của khí hiếm gần nhất là Ne (1s22s22p6), ng/tử Na dễ nhường 1 e ở lớp ngoài cùng 3s1 để trở thành ion dương hay cation Na+. Có thể biểu diễn quá trình trên bằng phương trình sau: Na → Na+ + e HS: Khi nguyên tử của các nguyên tố kim loại nhường electron trở thành ion dương còn gọi là cation. HS: K → K+ + e Mg → Mg2+ + 2e Al → Ai3+ +3e 3. Sự tạo thành anion HS: F có 9p mang điện tích 9+ F có 9e mang điện tích 9Nguyên tử F trung hòa về điện HS: Có 9p mang điện tích 9+ Có 10e mang điện tích 10Nên phần còn lại mang điện tích 1HS: là ion FHS: Cấu hình e của ntử flo là 1s22s22p5 hay viết theo lớp (2,7) lớp ngoài cùng có 7 e dễ nhận thêm 1 e trở thành ion âm (hay anion) florua F-. HS: Có thể biểu diễn quá trình trên bằng phương trình sau: F +1e → FHS: Khi ng/tử của các ng/tố nhận e trở thành ion âm còn gọi là anion. HS: N + 3e → N3O + 2e → O 2Cl + 1e → Cl4.Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử HS: Ion đơn n/tử là ion tạo thành từ một n/ tử. Ví dụ: Li+, Na+, Ca2+, S2-, O2-... HS: Ion đa ngtử: là nhóm n/ tử mang điện tích dương hay âm.Ví dụ: SO 24 − , NH +4 , OH- ... Nhóm 4 báo cáo: HS :Trong phản ứng trên n/ tử Natri nhường 1e cho n/tử Clo thành cation Na+. HS :Trong phản ứng trên ng/tử Clo nhận 1e từ ng tử Natri và trở thành anion Cl-. 1e Na + Cl → Na+ + Cl(2,8,1) (2,8,7) (2,8) (2,8,8) HS: Hai ion Na+ và Cl- khi lại gần nhau thì sẻ hút nhau tạo nên phân tử NaCl. Na+ + Cl- → NaCl HS: Liên kết trong phân tử NaCl thuộc loại liên kết ion. HS:Liên kết ion là liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. +2.1eCl2 → 2Na+ + 2ClB.Điện hóa trị GV: nêu quy tắc: Trong hợp chất ion, . Hoá trị trong hợp chất ion hoá trị của một nguyên tố bằng điện tích  Na có đht là 1 + VD: Na + Cl −  của ion và được gọi là điện hoá trị của Cl có đht là 1 − 2Na

nguyên tố đó Các nguyên tố IA, IIA, IIIA có điện hóa trị là bao nhiêu?

Ca có đht là 2 +  F có đht là 1 − Các nguyên tố IA, IIA, IIIA có điện hóa trị là 1+, 2+, 3+ Ca 2 + F2−

4. Cũng cố: - GV: HS nắm cần ion, cation, anion có ý nghĩa như thế nào? HS cần biết rỏ ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử. HS nắm vững sự hình thành liên kết ion và cấu trúc tinh thể ion NaCl. HS hiểu liên kết ion ảnh hưởng đến tính chất của hợp chất ion như thế nào. 5.Hướng dẫn về nhà: 1, 2, 3, 4, 5/60 SGK

Tự chọn 9(A1) BÀI TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiết 2/3) Ngày soạn : 1/11/2017 Số Tiết: 3 TIẾT 2 I. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp :Phương pháp dạy học nhóm. Kĩ thuật mảnh ghép… 2.Thiết bị : III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số 10A1 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài mới 3.Bài mới :

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Ở các giờ luyện tập các em đã được ôn HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến lại về kiến thức cơ bản. Rèn luyện kĩ năng thức trong đầu làm bài tập ,hôm nay chúng ta tiếp tục nghiên cứu về các dạng bài tập bảng tuần hoàn Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành nhiều nhóm mỗi Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm 3 thành viên theo số thứ tự bàn học nhóm trong lớp + Nhóm 1… làm bài tập 1: Một nguyên tố thuộc nhóm VIA có tổng số proton, nơtron và electron trong nguyên tử là 24. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là như thế nào. HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua + Nhóm 2… làm bài tập 2: làm việc nhóm Một nguyên tố có hóa trị đối với hidro và +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm hóa trị cao nhất đối oxi bằng nhau. Trong +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ oxit cao nhất của nguyên tố ấy, oxi chiếm + Chuẩn bị báo cáo các kết quả 53,3%. Xác định nguyên tố đó. + Nhóm 3… làm bài tập 3: Một nguyên tố X mà hợp chất với hidro có công thức XH 3 . Oxit cao nhất của X chứa 43,66% X về khối lượng. Tìm X.

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực

hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Sau đó ghép các nhóm mới theo quy luật + Nhóm 1... báo cáo, mảnh ghép để không có hs nào trùng nhau các nhóm khác nhận xét và thảo luận nghiên cứu 1 vấn đề cũ + Nhóm 2... báo cáo, các nhóm khác nhận xét và thảo luận + Nhóm 3 ...báo cáo, các nhóm khác nhận xét và thảo luận GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Bài tập 1 Ta có P + N + e = 24 Mà Z = P = e → 2Z + N = 24 → N = 24 - 2Z Với Z ≤ N ≤ 1,5Z Z ≤ 24 - 2Z ≤ 1,5Z 6,3 ≤ Z ≤ 8 Z = 7 : 1s22s22p3 loại vì thuộc nhóm VA Z = 8 : 1s22s22p4 nhận vì thuộc nhóm VIA Bài tập 2 Ng/ tố có hóa trị đối với hidro và hóa trị cao nhất đối oxi bằng nhau nên ng/ tố thuộc phân nhóm IVA. Gọi R là ng/ tử của ng/ tố đó, A là khối lượng nguyên tử của ng/ tố đó. Ta có công thưc oxit RO2 32 53,3 = %O = A + 32 100 Suy ra A = 28 nên R là Si (Silic)

Bài tập 3 Hợp chất với hidro có công thức XH 3 nên X thuộc phân nhóm VA. Oxit cao nhất của X có công thức: X2O5 Gọi A là khối lượng nguyên tử của X 2A 43,66 Ta có: %X = = 2 A + 80 100 Suy ra A = 31 nên R là P (photpho) 4.Củng cố: GV: Lưu ý hs các bước viết cấu hình electron nguyên tử cần phải qua bươpcs viết trật tự năng lượng 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập Ngày / 11 /2017

TỔ TRƯỞNG Lã Trọng Thắng

Tiết 23 : Ngày soạn : 06/11/ 2017 TIẾT 1

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ.CỘNG HÓA TRỊ (1/2) Số tiết : 02

I-MỤC TIÊU 1.Kiến thức:Biết được: - Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị không cực (H2, O2), liên kết cộng hoá trị có cực hay phân cực (HCl, CO2). - Mối liên hệ giữa hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố và bản chất liên kết hoá học giữa 2 nguyên tố đó trong hợp chất. - Tính chất chung của các chất có liên kết cộng hoá trị. - Quan hệ giữa liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion. Trọng tâm - Sự tạo thành và đặc điểm của liên kết CHT không cực, có cực. - Mối liên hệ giữa hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố và bản chất liên kết hoá học. - Quan hệ giữa liên kết ion và liên kết CHT. 2.Kĩ năng - Viết được công thức electron, công thức cấu tạo của một số phân tử cụ thể. - Dự đoán được kiểu liên kết hoá học có thể có trong phân tử gồm 2 nguyên tử khi biết hiệu độ âm điện của chúng. 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học II. CHUẨN BỊ GV-HS 1..Phương pháp : Dạy học nhóm , kĩ thuật đặt câu hỏi.. 2.Phương tiện, thiết bị : GV:Bảng HTTH, Bảng độ âm điện. HS:Học bài cũ, bài đọc thêm về sự xen phủ obitan. III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Ngày dạy

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Thế nào là ion? cation?anion? lấy ví dụ? Khái niệm về liên kết ion 3.Bài mới : Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Trong 1 chương trình biểu diễn nghệ HS: Lắng nghe ,bị kích thích và thiết lập các thuật nhằm phát huy sự cộng tác của các phương án trong đầu cháu thiếu nhi. Người bán vé đưa ra yêu cầu.các cháu lớp 1 cứ đưa ra 2 đồng xu thì được vào.các cháu lớn hơn thì cần 8 đồng xu. Trường hợp 1: có 2 cháu lớp 1 mỗi cháu chỉ có 1 đồng xu.Hỏi làm thế nào để các cháu được vào cả? Trường hợp 2: có 2 cháu lớp lớn hơn.Mỗi

cháu có 5 đồng xu.Hỏi làm thế nào để cả 2 cháu đều được vào?

Hoạt động 2 : II. Hình thành kiến thức-Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS A.Sự hình thành liên kết cộng hóa trị GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc bàn học trong lớp theo nhóm Các nhóm tìm hiểu về các vấn đề: Nhóm 1 Sự hình thành phân tử H2? Nhóm 2.. Sự hình thành phân tử N2? Nhóm 3. Sự hình thành phân tử HCl? Nhóm 4. Sự hình thành phân tử CO2? GV: Gợi ý bằng phiếu học tập Cấu hình electron nguyên tử tham gia liên kết Cấu hình electron nguyên tử khí hiếm gần nhất Công thức electron Công thức cấu tạo Số cặp electron dùng chung giữa 2 nguyên tử Loại liên kết Cặp electron dùng chung bị lệch hay không?Nếu có lệch về bên nào? Liên kết cộng hóa trị có cực hay không cực?

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 báo cáo:

Nhóm 2 báo cáo: Nhóm 3 báo cáo: Nhóm 4 báo cáo:

GV: bao quát học sinh trong lớp.Giúp đỡ khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức GV.Bổ xung Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị gọi là cộng hóa trị Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết cộng hoá trị của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hoá trị. 1. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các ng/ tử giống nhau .Sự hình thành đơn chất

a. Sự hình thành phân tử hiđro (H2) Cấu hình electron nguyên tử tham gia liên kết

1H: 2He:

Cấu hình electron nguyên tử khí hiếm gần nhất

1s1 1s2

H‫׃‬H H–H 1 cặp Liên kết đơn Biểu thị ‘ – ’ Cặp electron dùng chung bị lệch hay không?Nếu có lệch về bên Không bị lệch nào? Liên kết cộng hóa trị Không cực có cực hay không cực? Công thức electron Công thức cấu tạo Số cặp electron dùng chung giữa 2 nguyên tử Loại liên kết ,cách biểu thị

1. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các ng/ tử giống nhau .Sự hình thành đơn chất b. Sự hình thành phân tử hiđro (N2) Cấu hình electron nguyên tử tham gia liên kết Cấu hình electron nguyên tử khí hiếm gần nhất

1s22s22p3 2 2 6 10Ne: 1s 2s 2p 7N:

: N MM N : N≡N 3 cặp Liên kết ba Biểu thị ‘≡ ’ Cặp electron dùng chung bị lệch hay không?Nếu có lệch về bên Không bị lệch nào? Liên kết cộng hóa trị Không cực có cực hay không cực? Công thức electron Công thức cấu tạo Số cặp electron dùng chung giữa 2 nguyên tử Loại liên kết ,cách biểu thị

2. Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau. Sự hình thành hợp chất. a. Sự hình thành phân tử hiđroclorua (HCl) Cấu hình electron nguyên tử tham gia liên kết

1s22s22p63s23p5 1 1H: 1s 17Cl:

1s22s22p63s23p6 2 2He: 1s

Cấu hình electron nguyên tử khí hiếm gần nhất

18Ar:

Công thức electron

.. H : Cl : ⋅⋅

Công thức cấu tạo

H − Cl

Số cặp electron dùng chung giữa 2 nguyên tử Loại liên kết ,cách biểu thị

1 cặp Liên kết đơn Biểu thị ‘ – ’ Cặp electron dùng chung bị lệch hay không?Nếu có lệch Có bị lệch về nguyên tử Cl về bên nào? Liên kết cộng hóa trị Có cực có cực hay không cực? 2. Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau. Sự hình thành hợp chất. a.Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO2) , (Cấu tạo mạch thẳng) Cấu hình electron nguyên tử tham gia liên kết Cấu hình electron nguyên tử khí hiếm gần nhất

6C:

8O:

1s22s22p2 1s22s22p4

10Ne:

1s22s22p6

Công thức electron

&& :: C :: O && : :O

Công thức cấu tạo

O=C=O

Số cặp electron dùng chung giữa 2 nguyên tử Loại liên kết ,cách biểu thị

2 cặp Liên kết đôi Biểu thị ‘ = ’ Cặp electron dùng chung bị lệch hay không?Nếu có lệch về Có bị lệch về nguyên tử C bên nào? Liên kết cộng hóa trị Liên kết C và O Có cực có cực hay không cực? .Xét cả phân tử CO2 không phân cực Hoạt động 3 III. Hoạt động Vận dụng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em hãy vận dụng kiến thức được HS: Vận dụng thực hành học và cho biết sự hình thành liên kết O2 ;Cl2 ; NH3 Hoạt động 4 IV. Hoạt động tìm tòi , mở rộng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em hãy nghiên cứu sự hình thành HS: Vận dụng thực hành liên kết trong phân tử O3 4) Củng cố: Hệ thống hoá kiến thức 5) Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài cũ và làm bài tập

Tiết 24 : Ngày soạn : 06/11/ 2017 TIẾT 2

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ.CỘNG HÓA TRỊ (2/2) Số tiết : 02

I. CHUẨN BỊ GV-HS 1..Phương pháp : Dạy học nhóm , kĩ thuật đặt câu hỏi.. 2.Phương tiện, thiết bị : GV:Bảng HTTH, Bảng độ âm điện. HS:Học bài cũ, bài đọc thêm về sự xen phủ obitan. III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Ngày dạy

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Thế nào liên kết cộng hóa trị phân cực ? Không phân cực ?lấy ví dụ Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Ở tiết trước các em đã tìm hiểu thế nào HS: Lắng nghe ,bị kích thích và thiết lập các là liên kết cộng hóa trị.Vậy giữa sự chênh phương án trong đầu lệch độ âm điện và liên kết hóa học có mối quan hệ như thế nào ta vào bài học hôm nay Hoạt động 2 : II. Hình thành kiến thức-Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS B.Độ âm điện và liên kết hóa học GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm : bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Các nhóm cùng tìm hiểu về các +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả vấn đề:

1..Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị 2. Quan hệ giữa liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion 3. Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 báo cáo:

Nhóm 2 báo cáo: GV: bao quát học sinh trong lớp.Giúp đỡ khi cần thiết Nhóm 3 báo cáo:

1.Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị * Lỏng, rắn, khí VD: H2O, rượu etylic, đường saccarozơ,… * Chất không phân cực tan trong dung môi không phân cực; - Chất phân cực tan trong dung môi phân cực.

- Các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị không phân cực không dẫn được điện. 2.Quan hệ giữa liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion - Nếu cặp e chung giữa 2 nguyên tử ta có loại liên kết Cộng hóa trị không phân cực - Nếu cặp e chung bị lệch về phía nguyên tử ta có liên kết cộng hóa trị phân cực

- Cặp e chung bị chuyển về 1 nguyên tử ta có liên kết ion (Trường hợp riêng của liên kết cộng hóa trị) Nhóm 3 báo cáo: Hiệu độ âm điện 0 ≤ X ≤ 0,4 0,4 ≤ X ≤ 1,7 X ≥ 1.7

Loại liên kết LKCHT không cực LKCHT có cực Liên kết ion

Hoạt động 3 III. Hoạt động Vận dụng Hoạt động của GV Hoạt động của HS Ví dụ1 : NaCl: Na= 0,93; Cl=3,16 VD1: NaCl: NaCl: Na= 0,93; Cl=3,16 Xác định liên kết trong NaC là liên kết gì? ∆ = 3,16 – 0,93 = 2,23 > 1,7 → liên kết giữa Na và Ví dụ 2: HCl : H=2,2; Cl= 3,16 Cl là liên kết ion Xác định liên kết trong HCl là liên kết gì? VD2: H=2,2; Cl= 3,16 ∆ = 3,16- 2,2 = 0,96 → Lk giữa HCl là LKCHT Bài 5 (trang 64, SGK) Bài 5 (trang 64, SGK) Dựa và giá trị hiệu độ âm điện của các Hiệu độ âm điện Loại liên kết nguyên tố . Hãy cho biết loại liên kết trong AlCl3 các hợp chất sau đây: AlCl3, CaCl2, CaS, CaCl2 Al2S3? CaS HS lên bảng trình bày? Al2S3 (Lấy giá tri độ âm điện ở bảng 6 trang45 ) GV nhận xét : Hoạt động 4 IV. Hoạt động tìm tòi , mở rộng Hoạt động của GV Hoạt động của HS Bai 6: (trang 64, SGK) HS: Vận dụng thực hành Viết công thức e và công thức cấu tạo của các phân tử sau đây: a)Cl2 b) CH4 c) C2H4 d) C2H2 e) NH3 4) Củng cố: Mời học sinh lên làm bài tập 1,2 sgk 5) Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài cũ và làm bài tập

Tự chọn 10(A1) BÀI TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiết 3/3) Ngày soạn : 07/11/2017 Số Tiết: 3 TIẾT 3 I. CHUẨN BỊ 1..Phương pháp :Phương pháp dạy học nhóm. Kĩ thuật mảnh ghép… 2.Thiết bị : III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số 10A1 10A5 10A6 10A7 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài mới 3.Bài mới :

HS vắng

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành nhiều nhóm mỗi nhóm 3 thành viên theo số thứ tự bàn học trong lớp Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm + Nhóm 1… làm bài tập 1: việc theo nhóm Hãy so sánh tính bazơ của các cặp chất sau và giải thích ngắn gọn : a) Magie hiđroxit và canxi hiđroxit. b) Natri hiđroxit và magie hiđroxit HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập + Nhóm 2… làm bài tập 2: thông qua làm việc nhóm Cho hai nguyên tố hoá học có cấu hình electron là : +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm + Nguyên tố A : 1s22s22p63s2 +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Nguyên tố B : 1s22s22p63s23p63d104s2 + Chuẩn bị báo cáo các kết quả a) Hai nguyên tố A và B có thuộc cùng một nhóm nguyên tố không ? Hãy giải thích. b) Hai nguyên tố này là kim loại hay phi kim ? Tại sao ? + Nhóm 3… làm bài tập 3: Hợp chất A có công thức là MXx trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng, M là kim loại, X là phi kim ở chu kỳ 3. Trong hạt nhân của M có: n-p = 4, của X có: n’ = p’ (trong đó n, n’, p, p’ là số nơtron và prôton). Tổng số proton trong MXx là 58. a) Xác định tên, số khối của M và tên, số thứ tự nguyên tố của X trong bảng tuần hoàn. b) Viết cấu hình electron của X.

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm BT1 báo cáo: Các nhóm khác nhận xét, bổ sung Nhóm BT2 báo cáo Các nhóm khác nhận xét, bổ sung Nhóm BT3 báo cáo Các nhóm khác nhận xét, bổ sung

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết Sau đó ghép các nhóm mới theo quy luật mảnh ghép để không có hs nào trùng nhau nghiên cứu 1 vấn đề cũ GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Bài tập 1 So sánh tính bazơ của các cặp chất : a) Canxi hiđroxit có tính bazơ mạnh hơn magie hiđroxit vì canxi và magie đều thuộc nhóm IIA, canxi có điện tích dương hạt nhân lớn hơn nhưng có bán kính nguyên tử lớn nên có tính kim loại mạnh hơn magiê và tính bazơ của hiđroxit mạnh hơn.

b) Natri hiđroxit có tính bazơ mạnh hơn magie hiđroxit vì natri và magie đều thuộc chu kì III, magie có điện tích dương hạt nhân lớn hơn và có bán kính nguyên tử nhỏ hơn nên có tính kim loại yếu hơn natri và tính bazơ của hiđroxit yếu hơn.

Bài tập 2 a) Nguyên tố A có cấu hình electron 1s22s22p63s2 nên A thuộc nhóm IIA vì có 2 electron ở lớp ngoài cùng và electron cuối cùng xếp vào phân lớp 4s. Còn nguyên tố B có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d104s2 nên B thuộc nhóm IIB vì có 2 electron ở lớp ngoài cùng nhưng electron cuối cùng xếp vào phân lớp 3d. b) Hai nguyên tố A và B đều là kim loại vì lớp electron ngoài cùng chỉ có 2 electron nên dễ nhường electron để bão hoà lớp electron ngoài cùng. Bài tập 3 M = PM + eM + nM do PM = eM và nM = PM + 4 nên M = 3PM + 4 X = PX + eX + nX do PX = eX và nX = PX nên X = 3PX 3PM + 4 46,67 = (1) và PM + (PX) x = 58 (2) Theo giả thiết ta có: (3PX ) × x 53,33 Giải hệ Pt cho: PM = 26 ứng với Fe (sắt) và (PX) x = 32 Do X là phi kim ở chu kì 3 nên PX < 20 ⇒ thoả mãn x = 2 để PX = 16 là S (lưu huỳnh) Công thức A là FeS2. Nguyên tố Fe có số hiệu 26, thuộc chu kì 4 nhóm VIIIA Cấu hình e : 1s22s22p63s23p6 3d64s2.Nguyên tố S có số hiệu 16, thuộc chu kì 3 nhóm VIA Cấu hình e : 1s22s22p63s23p4.

4.Củng cố:GV lưu ý học sinh cần nắm được định luật tuần hoàn 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập

Ngày 13 / 11 /2017

TỔ TRƯỞNG Lã Trọng Thắng

Tiết 25 : Ngày soạn : 08/11/ 2017 TIẾT 1

LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HÓA HỌC (1/2) Số tiết : 02

I-MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về: - Liên kết hoá học: Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị có cực, liên kết CHT không cực - Mối liên hệ giữa các loại liên kết hoá học * Trọng tâm: - So sánh các loại liên kết hoá học - Xác định loại liên kết hoá học dựa vào độ âm điện 2.Kĩ năng: - So sánh các loại liên kết hoá học - Xác định loại liên kết hoá học dựa vào độ âm điện 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. CHUẨN BỊ GV-HS 1..Phương pháp : Dạy học hợp đồng , ... 2.Phương tiện, thiết bị : GV:Bảng HTTH, Bảng độ âm điện. HS:Học bài cũ, bài đọc thêm về sự xen phủ obitan. III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Ngày dạy

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới : Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em đã được tìm hiểu về liên kết HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến hóa hoc. Trong đó có liên kết ion.điện hóa thức trong đầu trị. Liên kết cộng hóa trị.cộng hóa trị.Vậy các em đã ghi nhớ được bao nhiêu nội dung đã học. các em hãy vận dụng vào bài học hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập bằng HS: Kí biên bản hợp đồng cách cho hs kí biên bản hợp đồng (theo mẫu) HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua việc hoàn thành bản hợp đồng

HS:Trao đổi,chia sẻ kết quả học tập từ đó hoàn thành bản hợp đồng một cách tốt nhất HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành bản hợp đồng

Stt 1 2 3 4 Stt 1 2

Văn bản hợp đồng Đại diện bên A: Giáo Viên Đại diện bên B: Học Sinh Thời gian thực hiện hợp đồng: Địa điểm: Lớp học Bắt buộc Nêu khái niệm LK ion? bản chất? Căn cứ vào đâu xác định được hợp chất đó là hợp chất ion? Nêu khái niệm LK CHT? bản chất? Căn cứ vào đâu xác định được hợp chất đó là hợp chất CHT? Tự chọn( A hoặc B) A.Bài tập 1 trang 76 SGK B. Bài tập 3 trang 76 SGK A.Bài tập 4.a trang 76 SGK B. Bài tập 4.b trang 76 SGK Hợp đồng được kết thúc vào hồi….Giờ ….phút

Đáp án

Văn bản hợp đồng Stt 1

Bắt buộc Nêu khái niệm LK ion? bản chất?

Căn cứ vào đâu xác định được hợp chất đó là hợp chất ion? Nêu khái niệm LK CHT? bản chất?

Đáp án +Khái niệm LK ion: là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. + Bản chất: Cho và nhận e. Căn cứ vào ∆X≥ 1,7 → xác định được hợp chất đó là hợp chất ion. + Khái niệm LK CHT: là liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp e chung. Bản chất: có 1 hay nhiều cặp e chung Có 2 loại HC CHT

Hợp chất CHT không cực. Hợp chất CHT có cực. 4

Căn cứ vào đâu xác định được hợp chất đó là hợp chất CHT?

* Phân loại: 0,0 ≤ ∆χ ≤ 0,4: LK CHT không cực 0,4 ≤ ∆χ ≤ 1,7 : LK CHT có cực ∆χ > 1,7 : LK ion.

Stt 1

Tự chọn( A hoặc B) A.Bài tập 1 trang 76 SGK

Đáp án Na → Na+ + 1e Cl + 1e → Cl¯ Mg → Mg2+ + 2e S + 2e → S2− Al → Al3+ + 3e O + 2e → O2− Na2O, Al2O, MgO: liên kết ion SiO2, P2O5, SO3: cộng hóa trị phân cực Cl2O7: cộng hóa trị không phân cực 4 a. F > O > Cl > N H

B. Bài tập 3 trang 76 SGK

A.Bài tập 4.a trang 76 SGK B. Bài tập 4.b trang 76 SGK

4b. N≡N, H − C − H , H−O−H, H − N − H |

liên kết O−H phân cực nhất

Hợp đồng được kết thúc vào hồi….Giờ ….phút 4.Củng cố: Gv: Yêu cầu hs làm BT 3.56/27, 3.57/27 (SBT) 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài cũ và làm bài tập

Tự chọn 5(A5,6,7) Ngày soạn : 09 /11/2017

BÀI TẬP: LIÊN KẾT HÓA HỌC Số Tiết: 01

I. CHUẨN BỊ ? 1..Phương pháp :Phương pháp dạy học nhóm. Kĩ thuật mảnh ghép… 2.Thiết bị : III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số 10A5 10A6 10A7 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài mới 3.Bài mới :

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em đã được tìm hiểu về liên kết HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến hóa học.Vậy liên kết hóa học có những dạng thức trong đầu bài tập nào? Ta nghiên cứu bài học hôm nay

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành nhiều nhóm Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm mỗi nhóm 3 thành viên theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1… làm bài tập 1: Viết công thức cấu tạo của các chất sau : NH3, SiF4, C2H2, SO2 HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm + Nhóm 2… làm bài tập 2: +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Viết công thức cấu tạo của các chất +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ sau:, SO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, + Chuẩn bị báo cáo các kết quả + Nhóm 3… làm bài tập 3: Viết công thức cấu tạo của các chất sau : H3PO4, CaSO3, CaSO4

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết Sau đó ghép các nhóm mới theo quy luật mảnh ghép để không có hs nào

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Bài tập 1 H

trùng nhau nghiên cứu 1 vấn đề cũ

.. H

Bài tập 2

H3PO4

SiF4

H2SO4

F O

O S

Bài tập 3 H3PO4

CaSO4

O S O

4.Củng cố:GV lưu ý học sinh cần nắm được quy tắc bát tử 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập

Tiết 26 : Ngày soạn : 10/11/ 2017 TIẾT 2

LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HÓA HỌC (2/2) Số tiết : 02

I. CHUẨN BỊ GV-HS 1..Phương pháp : Dạy học hợp đồng , ... 2.Phương tiện, thiết bị : GV:Sách giáo khoa,sách bài tập HS:Tự ôn tập trước ở nhà III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Ngày dạy

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới : Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em đã được tìm hiểu ở tiết luyện HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến tập 1 liên kết hóa hoc. Bản hợp đồng của thức trong đầu các em đã phản ánh được phần nào các cấp độ nhận thức của các em về liên kết hóa học.Vậy để khắc sâu thêm kiến thức về liên kết hóa học ta vào bài hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập bằng HS: Kí biên bản hợp đồng cách cho hs kí biên bản hợp đồng (theo mẫu) HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua việc hoàn thành bản hợp đồng GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành bản hợp đồng

HS:Trao đổi,chia sẻ kết quả học tập từ đó hoàn thành bản hợp đồng một cách tốt nhất HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

Stt 1 2 3 4 Stt 1 2

Văn bản hợp đồng Đại diện bên A: Giáo Viên Đại diện bên B: Học Sinh Thời gian thực hiện hợp đồng: Địa điểm: Lớp học Bắt buộc Trình bày sự hình thành phân tử H2 Trình bày sự hình thành phân tử N2 Trình bày sự hình thành phân tử HCl Trình bày sự hình thành phân tử CO2

Đáp án

Tự chọn( A hoặc B) B. Bài tập 5 trang 76 SGK B. Bài tập 7 trang 76 SGK A.Bài tập 8 trang 76 SGK B. Bài tập 4.b trang 76 SGK Hợp đồng được kết thúc vào hồi….Giờ ….phút

Đáp án

Văn bản hợp đồng Stt 1 2 3

Bắt buộc Trình bày sự hình thành phân tử H2 Trình bày sự hình thành phân tử N2 Trình bày sự hình thành phân tử HCl

Trình bày sự hình thành phân tử CO2

Đáp án H‫׃‬H ; H–H : N MM N : N ≡ N .. H : Cl : H − Cl ⋅⋅ && :: C :: O && : :O O=C=O

Stt 1

Tự chọn( A hoặc B) A.Bài tập 5 trang 76 SGK

Đáp án - Cấu hình e: 1s22s22p3 - VT: Số TT: Ô thứ 7, ck 2, nhóm VA. Nguyên tố N, Công thức hợp chất với khí H2 là: NH3. - CTe: H ⋅⋅

H ⋅ ⋅ N ⋅ ⋅H

- CTCT:

B. Bài tập 7 trang 76 SGK

H ─N─H ‫׀‬ H - Các nguyên tố ở nhóm VIA, VIIA ( có 6, t

A.Bài tập 8 trang 76 SGK

B. Bài tập 1.b trang 76 SGK

e lớp ngoài cùng) Khi tạo hợp chất với các nguyên tố nhóm IA (1e lớp ngoài cùng) chúng có điện hoá trị lần lượt là: 2-, 1- (vì chúng nhận thêm 2e, 1e) - Những nguyên tố có cộng hoá trị trong các oxit cao nhất: HC R2O R2O5 RO3 R2O7 NT Si N,P,As S,Te F, Cl b/.1s22s22p63s1 → 1s22s22p6 (Na+) 1s22s22p63s2 → 1s22s22p6 (Mg2+) 1s22s22p63s23p1 → 1s22s22p6 (Al3+) 1s22s22p63s23p5 → 1s22s22p63s23p6 (Cl-) 1s22s22p63s23p4 → 1s22s22p63s23p6 (S2-) 1s22s22p4 → 1s22s22p6 (O2-)

Hợp đồng được kết thúc vào hồi….Giờ ….phút 4.Củng cố: Gv: Yêu cầu hs làm BT 3.56/27, 3.57/27 (SBT) 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài cũ và làm bài tập Ngày / 11 /2017

TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

BƯỚC 1: Xác định tên chủ đề:

XÂY DỰNG CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXIHOA – KHỬ

Xây dựng chuyên đề với lý do: + Hệ thống lại nội dung giảng dạy vi sgk có kiến thức thuộc phần giảm tải + Xây dựng chủ đề vì muốn sắp xếp lại chương trình nhằm thuận lợi cho giảng dạy +Xây dựng chủ đề nhằm đạt được tính chủ động trong giảng dạy BƯỚC 2: Xác định chuẩn kiến thức, kỹ năng, thái độ và định hướng năng lực cần hình thành 1. Kiến thức Biết được: - Số oxi hoá của nguyên tố trong các phân tử đơn chất và hợp chất. Những quy tắc xác định số oxi hoá của nguyên tố. Hiểu được: - Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố. - Chất oxi hoá là chất nhận electron, chất khử là chất nhường electron. Sự oxi hoá là sự nhường electron, sự khử là sự nhận electron. - Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử, ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử trong thực tiễn. 2. Kĩ năng Xác định được số oxi hoá của nguyên tố trong một số phân tử đơn chất và hợp chất cụ thể. Phân biệt được chất oxi hóa và chất khử, sự oxi hoá và sự khử trong phản ứng oxi hoá - khử cụ thể. Lập được phương trình phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá (cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron). 3. Thái độ: - Có ý thức tìm tòi, khám phá thể giới vật chất để tìm ra bản chất của sự vật hiện tượng trong tự nhiên. Xây dựng lòng tin vào khả năng khám phám khoa học của con người. - Rèn luyện cho học sinh tính cẩn thận và nghiêm túc trong khoa học. 4. Định hướng năng lực cần hình thành: - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề. - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học. - Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống. - Năng lực làm việc độc lập. - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm. - Năng lực thực hành hóa học. - Năng lực tính hóa hóa học. 5. Tích hợp bảo vệ môi trường - Phản ứng oxyhoa khử xảy ra trong quá trình đốt cháy nhiên liệu ,sản xuất hóa học gây sự ô nhiễm môi trường nước,không khí,đất - ý thức được lợi ích và hạn chế của các quá trình hóa học và môi trường - Đề xuất biện pháp sử lý chất thải trên cơ sở tính chất lý,hóa của chúng BƯỚC 3: Xây dựng nội dung chủ đề 1.Nôi dung 1: Số oxihoa 2.Nôi dung 2 : Phản ứng oxihoa-khử 3.Nôi dung 3 : Lập phương trình phản ứng oxihoa-khử 4.Nôi dung 4 : Phản ứng oxihoa- khử và môt trường

Nội dung kiến thức

Số oxihoa

Phản ứng oxihoa-khử

Lập phương trình phản ứng oxihoa-khử

Phản ứng oxihoa- khử và môt trường

BƯỚC 4: Xây dựng bảng mô tả các cấp độ tư duy Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp - Biết được số oxy - Hiểu được số - Làm các bài tập hóa của các đơn oxi hóa là con số Xác định số oxi chất,tổng số quy ước gán cho hóa các nguyên tố oxihoa trong hợp các chất là liên trong các hợp chất. kết ion chất đơn giản - Biết được các quy tắc xác định số oxihoa

Vận dụng cao - Làm các bài tập xác định số oxihoa các nguyên tố ,trong các phân tử; ion phức tạp

- Hiểu được vì sao các chất không có oxi tham gia nhưng vẫn là phản ứng oxihoa khử

- Giải thích được chất khử, chất oxihoa. Sự khử, sự oxihoa

- Giải thích được một một số phản ứng oxihoa- khử thường gặp Sự hô hấp,sự cháy…

- Biết được nội dung định luật bảo toàn electron

- Biết cân bằng các phương trình phản ứng oxihoa –khử đơn giản

- -Biết cân bằng các phương trình phản ứng oxihoa –khử đơn giản

- Mô tả được các chất khử, chất oxihoa trong phản ứng oxihoa –khử -Biết được chất khử nhường electron.chất oxihoa nhận electron - Biết cách xác định được các định được các phản ứng hóa học có là phản ứng oxihoa-khử hay không? - Biết viết được các quá trình chonhận electron Biết được ảnh hưởng phản ứng oxihoa-khử và vấn đề môi trường

BƯỚC 5: Xây dựng hệ thống câu hỏi bài tập HỆ THỐNG CÂU HỎI 1. Nhận biết : Câu 1.Số oxi hóa của oxi trong các hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự là A. -2, -1, -2, -0,5. B. -2, -1, +2, -0,5. C. -2, +1, +2, +0,5. D. -2, +1, -2, +0,5. Câu2. Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong các phản ứng sau: 1. CaCO3 → CaO + CO2 2. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 3. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HC 4. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4+ 2HCl

Câu3: Chất khử là chất A. cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. B. cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. C. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. D. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. Câu 4: Chất oxi hoá là chất A. cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. B. cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. C. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. D. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. Câu 5: Chọn phát biểu không hoàn toàn đúng. A. Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho electron. B. Trong các hợp chất số oxi hóa H luôn là +1. C. Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm hoặc dương) khác nhau. D. Chất oxi hóa gặp chất khử chưa chắc đã xảy ra phản ứng. Câu 6: Trong phản ứng P + O2 → P2O5 thì P đóng vai trò chất gì? A. Chất khử B. Chất oxihoa C.Chất axit D. Chất ba zơ Câu 7: Thanh sắt để lâu ngày trong không khí bị rỉ. Hãy tìm phương án đúng A.Sự oxi hóa sắt B. Sự khử sắt C. Sự oxi hóa nước D. Sự khử nước Câu 8:Phản ứng nào là phản ứng oxihoa-khử trong các phản ứng sau: A. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O B. CaCO3 → CaO + CO2 C. 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2O D. Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Câu 9:Phản ứng nào là phản ứng oxihoa-khử trong các phản ứng sau: A. 2HgO → 2Hg + O2 B. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O C. N2O5 + H2O →2 HNO3 D. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 10: (ĐH, CĐ khối B-2008). Cho các phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O. 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O. Số phản ứng oxi hoá khử là: A. 5. B. 2. 2.Mức độ thông hiểu

O3 → O2 + O. 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O. 4KClO3 → KCl + 3KClO4.

C. 3.

D. 4.

C. nhận proton. D. tự oxi hóa – khử. + n+ Câu 15: Trong phản ứng: M + NO3 + H → M + NO + H2O, chất oxi hóa là A. M B. NO3C. H+ D. Mn+ Câu 16. Cho các phát biểu sau : (1) Quá trình oxi hóa là quá trình cho (nhường) electron (làm tăng số oxi hóa) (2) Quá trình oxi khử là quá trình nhận electron (làm giảm số oxi hóa) ; (3) Chất oxi hóa là chất nhận electron (số oxi hóa giảm) (4) Chất khử là chất cho (nhường) electron (số oxi hóa tăng). (5) Chất môi trường là chất vừa tăng vừa giảm số oxi hóa. (6) Phản ứng oxi hóa - khử xảy ra theo chiều tạo thành chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn. (7) Quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra đồng thời. Hãy cho biết trong các phát biểu đó, có bao nhiêu phát biểu đúng? A. 7 B. 6 C. 4 D. 5 Câu 17 Cho phản ứng sau: Al + NaNO3 + NaOH + H2O → NaAlO2 + NH3. Chất oxi hóa là: A. Al B. NaOH C. H2O D. NaNO3 Câu 18. Cho các phản ứng sau: (1) Fe3O4 + CO → FeO + CO2 (2) CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O (3) HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O (4) FeO + HNO3 → Fe (NO3)3 + NO + H2O (5) C6H12O6 → C2H5OH + CO2 (6) CH3CH=O + 2Cu(OH)2 + NaOH → CH3COONa + Cu2O + 3H2O Hãy cho biết có bao nhiêu phản ứng là phản ứng oxi hóa - khử? A. 6 B. 4 C. 3 D. 5 3.Mức độ vận dụng Câu19. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố: A. CaCO3 → CaO + CO2 B. 2NaHSO3 → Na2SO3 + H2O + SO2 C.Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + 1/2O2 D. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Câu20. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào KHÔNG có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố: A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu C. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl D.BaCl2 + H2SO4 → BaSO4+ 2HCl Câu 21. Trong các phản ứng sau đây phản ứng nào không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố: A. Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 B. FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S C. 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 D. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Câu 22. Cho các phản ứng hóa học sau: 1. 4Na + O2 → 2Na2O2. 2.Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 3. Cl2 + KBr → 2KCl + Br2 4. NH3 + HCl → NH4Cl 5. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Các phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

A. 1 ,2 , 3 B. 2 , 3 C. 4, 5 D. 2, 4 Câu 23. phản ứng nào sau đây không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố: A. Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O B. 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O C. NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO D. cả ba phản ứng trên Câu24. Cho phản ứng hóa học sau: HNO3 + H2S -> NO + S + H2O Hệ số cân bằng của các chất ở các phản ứng trên lần lượt là: A. 2,3,2,3,4 B. 2,6,2,2,4 C. 2,2,3,2,4 D. 3,2,3,2,4 Câu 25. Cho phản ứng hóa học sau: Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Hệ số cân bằng của các chất ở các phản ứng trên lần lượt là: A. 4,5,4,1,3 B. 4,8,4,2,4 C. 4,10,4,1,3 D. 2,5,4,1,6 Câu 26. Cho phản ứng hóa học sau: Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2 ↑ Hệ số cân bằng phản ứng trên lần lượt là: A. 2, 3, 2, 3, 3 B. 1, 2, 2, 1, 1 C. 2, 4, 4, 4, 3 D. 2, 2, 2, 2, 3

Câu 27.Tổng hệ số của các chất trong phản ứng Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O là A. 55 B. 20. C. 25. D. 50. Câu 28 . Cho phản ứng sau: As2S3 + HNO3 (đ,n) → H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O . Với hệ số các chất trong phương trình là các số nguyên đơn giản và không thể giản ước. Vậy tổng đại số các hệ số của chúng là: A. 68 B. 70 C. 75 D. 72 4. Mức độ vận dụng cao Câu29. Phân tử hợp chất hữu cơ nào dưới đây, đã được xác định đúng các giá trị số oxi hóa của các nguyên tử cacbon: A.H - C+1HO B. C-3 H3 –OH -3 -2 -2 C.C H3 - C H2 – OH D. C H2 = C-1H - C+3OOH Câu30. Số oxi hóa của nguyên tố N trong dãy cách hợp chất nào dưới đây bằng nhau: A. NH3, NaNH2, NO2, NO B. NH3, CH3-NH2, NaNO3, HNO2 C.NaNO3, HNO3, Fe(NO3)3, N2O5 D. KNO2, NO2, C6H5-NO2, NH4NO3 Câu 31. Cho các phân tử và ion sau: K3PO4, KMnO4, K2Cr2O7, NaHCO3, NaClO, NH4Cl , KClO3, NH4NO3, NaClO4. Số chất có nguyên tố mà: a. Có chứa nguyên tố có oxi hoá +5 là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 b. Có chứa nguyên tố có số oxi hoá + 7 là: A. 2 B. 3 C. 0 D. 1 c. Có chứa nguyên tố có số oxi hoá -3 là: A. 2 B. 3 C. 0 D. 1 Câu 342.Cho từng chất Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là. A. 8. B. 6. C. 5. D. 7.

Câu 33.Cho dãy các chất và ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+. Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A. 4 . B. 5. C. 6. D. 8. Câu 34.Cho phản ứng sau: Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Nếu tỉ lệ mol giữa NO và NO2 là 2: 1, thì hệ số cân bằng tối giản của HNO3 là. A. 12 B. 20 B. 24 B. 30 Câu 35. Cho các phản ứng hóa học sau: FeS + HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2↑ + H2O Hệ số cân bằng của các phản ứng trên lần lượt là: A. 2,12,1,2,9,5 B. 3,12,1,2,3,5 C. 1,12,1,1,9,5 D. 1,6,1 Câu 36. Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tửCuFeS2 sẽ: A. nhận 13 electron B. nhận 12 electron C. nhường 13 electron D. nhường 12 electron Câu 37. Cho phản ứng sau: Fe3O4 + HNO3 loãng, nóng → Fe(NO3)3 + NO + H2O. Hãy cho biết tổng đại số các hệ số chất trong phương trình phản ứng (các hệ số chất đều là các số nguyên tối giản). A. 51 B. 55 C. 53 D. 49 Câu 38: (ĐH, CĐ khối A-2009). Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là A. 7. B. 5. C. 4. D. 6. Câu 39: (ĐH, CĐ khối A-2007). Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là: A. 5. B. 6. C. 7. D. 8. Câu 40: (ĐH, CĐ khối A-2007). Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A. 10. B. 9. C. 8. D. 11. Câu 41: (ĐH, CĐ khối B-2007). Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là: A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32. Câu 42: (ĐHQG TPHCM-2001). Đốt cháy x mol Fe bởi oxi thu được 5,04 gam hỗn hợp X gồm các oxit sắt. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO3 thu được 0,035mol hỗn hợp Y gồm NO và NO2. Tỉ khối hơi của Y đối với hiđro là 19. Giá trị của x là: A. 0,035. B. 0,35. C. 0,007. D. 0,07. Câu 43: (ĐH, CĐ khối A-2007). Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. Giá trị của V là: A. 2,24. B. 4,48. C. 5,60. D. 3,36. Câu 44: Cho 16,2 gam kim loại M (hoá trị không đổi) tác dụng với 0,15 mol oxi. Chất rắn thu được sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư (các phản ứng xảy ra hoàn toàn), thu được 13,44 lít H2 (đktc). Kim loại M là: A. Ca. B. Zn. C. Al. D. Mg Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 32 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 và NO, hỗn hợp này có tỉ khối so với H2 bằng 17. Kim loại M là: A. Fe. B. Al. C. Ag. D. Cu. Câu 46: Đốt cháy 5,6 gam bột Fe trong bình đựng O2 thu được 7,36 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe3O4 và Fe. Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X bằng dung dịch HNO3 thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và NO2 có tỉ khối so với H2 bằng 19. Giá trị của V là: A. 8,96. B. 8,69. C. 0,896. D. 6,89. Câu 47: (ĐH, CĐ khối A-2009). Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, thu được 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H2 bằng 22. Khí NxOy và kim loại M là:

A. NO và Mg. B. NO2 và Al. C. N2O và Al. D. N2O và Fe. Câu 48: (ĐH, CĐ khối B-2007). Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất sắt đó là: A. FeS. B. FeS2. C. FeO D. FeCO3. Câu 49: Cho 1,35 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu được 1,12 lít hỗn hợp Y (gồm NO và NO2) có tỉ khối so với H2 bằng 21,4. (thể tích các khí đo ở đktc). Tổng khối lượng muối nitrat sinh ra là: A. 9,65 gam. B. 5,96 gam. C. 6,59 gam. D. 5,69 gam. Câu 50. Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là: A. 2,62 gam B. 2,52 gam C. 2,22 gam D. 2,32 gam

Tự chọn 11(A1) Ngày soạn : 21 /11/2017

BÀI TẬP: LIÊN KẾT HÓA HỌC Số Tiết: 01

I. CHUẨN BỊ ? 1..Phương pháp :Phương pháp dạy học nhóm. Kĩ thuật mảnh ghép… 2.Thiết bị : III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số 10A1 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài mới 3.Bài mới :

HS vắng

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành nhiều nhóm Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm mỗi nhóm 3 thành viên theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1… làm bài tập 1: Viết công thức cấu tạo của các chất sau : NH3, SiF4, C2H2, SO2 HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm + Nhóm 2… làm bài tập 2: +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Viết công thức cấu tạo của các chất +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ sau:, SO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, + Chuẩn bị báo cáo các kết quả + Nhóm 3… làm bài tập 3: Viết công thức cấu tạo của các chất sau : H3PO4, CaSO3, CaSO4

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết Sau đó ghép các nhóm mới theo quy luật mảnh ghép để không có hs nào trùng nhau nghiên cứu 1 vấn đề cũ

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Bài tập 1

.. H

N H

Bài tập 2

H3PO4

SiF4

H2SO4

F O

F O S

Bài tập 3 H3PO4

CaSO4

O S O

4.Củng cố:GV lưu ý học sinh cần nắm được quy tắc bát tử 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập

Tiết 27,28,29,30,31

CHỦ ĐỀ : PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

Ngày soạn : 21/11/2017

I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức Biết được: - Số oxi hoá của nguyên tố trong các phân tử đơn chất và hợp chất. Những quy tắc xác định số oxi hoá của nguyên tố. Hiểu được: - Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố. - Chất oxi hoá là chất nhận electron, chất khử là chất nhường electron. Sự oxi hoá là sự nhường electron, sự khử là sự nhận electron. - Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử, ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử trong thực tiễn. 2. Kĩ năng Xác định được số oxi hoá của nguyên tố trong một số phân tử đơn chất và hợp chất cụ thể. Phân biệt được chất oxi hóa và chất khử, sự oxi hoá và sự khử trong phản ứng oxi hoá - khử cụ thể. Lập được phương trình phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá (cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron). 3. Thái độ: - Có ý thức tìm tòi, khám phá thể giới vật chất để tìm ra bản chất của sự vật hiện tượng trong tự nhiên. Xây dựng lòng tin vào khả năng khám phám khoa học của con người. - Rèn luyện cho học sinh tính cẩn thận và nghiêm túc trong khoa học. 4. Định hướng năng lực cần hình thành: - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề. - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học. - Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống. - Năng lực làm việc độc lập. - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm. - Năng lực thực hành hóa học. - Năng lực tính hóa hóa học. 5. Tích hợp bảo vệ môi trường - Phản ứng oxyhoa khử xảy ra trong quá trình đốt cháy nhiên liệu ,sản xuất hóa học gây sự ô nhiễm môi trường nước,không khí,đất - ý thức được lợi ích và hạn chế của các quá trình hóa học và môi trường - Đề xuất biện pháp sử lý chất thải trên cơ sở tính chất lý,hóa của chúng II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Tích hợp linh hoạt các phương pháp : Giải quyết vấn đề;phương pháp dạy học nhóm; Kỹ thuật đặt câu hỏi, thuyết trình gợi mở… 2. Phương tiện , thiết bị: Sách giáo khoa hoá 12 III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A1 10A1 10A1

Sĩ số

HS vắng

10A1 10A5 10A5 10A5 10A5 10A5 10A6 10A6 10A6 10A6 10A6 10A7 10A7 10A7 10A7 10A7

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới 1.Nôi dung 1: Số oxihoa 2.Nôi dung 2 : Phản ứng oxihoa-khử 3.Nôi dung 3 : Lập phương trình phản ứng oxihoa-khử 4.Nôi dung 4 : Phản ứng oxihoa- khử và môt trường Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: Xây dựng các phản ứng oxihoa khử GV: Các em hãy kể một số phản ứng oxihoa khử mà em biết? Em hãy cho biết quen thuộc. Tò mỏ muốn khám phá kiến tầm quan trọng của các phản ứng oxihoa thức. khử quanh ta? các phản ứng không có oxi tham gia liệu có thể là phản ứng oxihoa- khử không ? Hoạt động 2

II. Hoạt động hình thành kiến thức Nội dung 1 Số oxihoa Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật GV:Chia 4 nhóm và yêu cầu học sinh Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm tìm hiểu nội dung khái niệm về số oxi hoá sau đó xác định số oxi hoá theo định nghĩa của một số nguyên tố trong các hợp chất sau:

Cl2, HCl, CCl4, NaCl. + Nhóm 1: Nghiên cứu quy tắc 1. Lấy ví dụ + Nhóm 2: Nghiên cứu quy tắc 2. Lấy ví dụ + Nhóm 3: Nghiên cứu quy tắc 3. Lấy ví dụ + Nhóm 4: Nghiên cứu quy tắc 4. Lấy ví dụ

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận GV: Bao quát lớp và giúp đỡ các học sinh HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện gặp khó khăn nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận + Nhóm 1 báo cáo: + Nhóm 2 báo cáo: + Nhóm 3 báo cáo: + Nhóm 4 báo cáo:

*Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập: GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ của học sinh . phân tích ,đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ cũng như các ý kiến tham luận của học sinh Sau đó hình thành nhóm mới theo nguyên tắc :Nhóm mảnh ghép Các nhóm mảnh ghép và hoàn thành phiếu học tập cho đầy đủ 4 quy tắc

Quy tắc 1: SOH của các nguyên tố trong đơn chất bằng 0: Vd: SOH của các nguyên tố Cu, Zn, H, O, N trong phân tử đơn chất Cu, Zn, H2 O2, N2 bằng 0. Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số SOH của các nguyên tố bằng 0: Vd: SOH của N trong: NH3: x + 3(+1) = 0 →x=-3 HNO2: (+1) + x + 2(-2) = 0 → x = +3 HNO3: (+1) + x + 3(-2) = 0 → x = +5 Quy tắc 3: - SOH của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó Vd: SOH của các nguyên tố ở các ion K+, Ba2+, Al3+, Cl-, S2- lần lượt là: +1,+2,+3, -1,-2 - Trong ion đa nguyên tử, tổng số SOH của các nguyên tố bằng điện tích của ion Vd: trong NO3-: x + 3(-2) = -1 → x = +5 + Nhóm 4 báo cáo: Quy tắc 4: Trong hầu hết hợp chất, SOH của H là +1, trừ một số trường hợp như hiđrua kim loại (NaH, CaH2…). SOH của O bằng -2 trừ trường hợp OF2, peoxit như (H2O2)

Hoạt động 3

II. Hoạt động hình thành kiến thức Nội dung 2 Phản ứng oxihoa-khử Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật GV:Chia 4 nhóm và yêu cầu học sinh tìm hiểu theo Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc yêu cầu sau: theo nhóm + Nhóm 1: Nghiên cứu ví dụ 1

+2 −2

2 Mg + O2 2 Mg O (1) +Yêu cầu học sinh xác định số oxi hoá của Mg, O trước và sau phản ứng + Số oxi hoá của Mg tăng hay giảm? Mg đã nhường e hay nhận e? + Số oxi hoá của O tăng hay giảm? O đã nhường e hay nhận e?

+ Nhóm 2: Nghiên cứu ví dụ 2 +2 −2

−2

Cu O + H 2 Cu + H 2 O (2) Yêu cầu học sinh xác định số oxi hoá của Cu, H trước và sau phản ứng - Số oxi hoá của Cu tăng hay giảm? Cu đã nhường e hay nhận e? - Hs viết sự nhận e của Cu2+ - Số oxi hoá của H tăng hay giảm? H đã nhường e hay nhận e? - Hs viết sự nhường e của H

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận + Nhóm 1 báo cáo: + Nhóm 2 báo cáo: + Nhóm 3 báo cáo: + Nhóm 4 báo cáo:

+ Nhóm 3: Nghiên cứu ví dụ 3 0

−1

2 Na + Cl 2 2 Na Cl (3) Xác định sự thay đổi số oxihoácủa các nguyên tố, sự cho và nhận electron giữa các chất + Nhóm 4: Nghiên cứu ví dụ 4 +1 −1

H 2 + Cl 2 2 H Cl (4) Xác định sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố .

GV: Bao quát lớp và giúp đỡ các học sinh gặp khó khăn *Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập: GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ của học sinh . phân tích ,đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ cũng như các ý kiến tham luận của học sinh Sau đó hình thành nhóm mới theo nguyên tắc :Nhóm mảnh ghép Các nhóm mảnh ghép và hoàn thành phiếu học tập cho đầy đủ 4 quy tắc : Các nhóm mảnh ghép mới thảo luận hoàn thành phiếu học tập Rút ra định nghĩa về: - Chất khử (còn gọi là chất bị oxihoá) - Chất oxi hoá (còn gọi là chất bị khử) - Quá trình oxi hoá (Sự oxihoá) - Quá trình khử (Sự khử) - Phản ứng oxi hoá-khử GV: Chốt kiến thức + Nhóm 1 báo cáo: 0

+2 −2

2 Mg + O2 2 Mg O (1)

+ Số oxi hoá của Mg tăng từ 0 lên +2 ? Mg - 2e → Mg2+ + Số oxi hoá của O giảm từ 0 về -2 ? O + 2e → O2+ Nhóm 2 báo cáo: +2 −2

−2

Cu O + H 2 Cu + H 2 O (2) - Số oxi hoá của Cu giảm từ +2 về 0 Cu2+ + 2e → Cu0 - Số oxi hoá của H tăng từ 0 lên + 1 H – 1e → H+ + Nhóm 3 báo cáo: 0

−1

2 Na + Cl 2 2 Na Cl (3) Na - 1e → Na+ Cl + 1e → Cl+ Nhóm 4 báo cáo: 0

+1 −1

H 2 + Cl 2 2 H Cl (4) H - 1e → H+ Cl + 1e → Clnhóm mảnh ghép nộp sản phẩm + Chất khử( chất bị oxh) là chất nhường electron. + Chất oxh( Chất bị khử) là chất thu electron. + Quá trình oxh( sự oxh ) là quá trình nhường electron. + Quá trình khử(sự khử ) là quá trình thu electron.

ĐN:Phản ứng oxh – khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng, hay pư oxh – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxh của một số nguyên tố. Hoạt động 4

II. Hoạt động hình thành kiến thức Nội dung 3 Lập phương trình phản ứng oxihoa-khử Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV chiếu 4 bước cân bằng phương trình phản ứngoxi hoá HS : Quan sát ,lắng nghe và lĩnh hội kiến thức khử theo pp electron: Bước 1: Xác định số oxh của các nguyên tố để tìm chất oxi hoá và chất khử. Bước 2: Viết quá trình oxh và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxh và chất khử sao cho tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận Bước 4: Đặt hệ số của các chất oxh và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số của các chất khác. Kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố và cân bằng điện tích hai vế để hoàn thành PTHH của phản ứng GV hướng dẫn học sinh làm ví dụ sau: VD : Lập PTHH của phản ứng oxi hoá khử sau theo pp thăng bằng electron NH3 + Cl2 N2 + HCl Học sinh thực hiện các bước tương ứng để cân bằng phản ứng NH3 + Cl2 N2 + HCl

−3 +1

+1 −1

Bước 1 : N H 3 + Cl2 → N 2 + H Cl Số oxh của N tăng từ -3 lên 0 : Chất khử Số oxh của Cl giảm từ 0 xuống -1 : Chất oxh Bước 2 : −3

Quá trình oxh : 2 N → N 2 + 6e −1

Quá trình khử : Cl 2 + 2e → 2 Cl Bước 3 : −3

Quá trình oxh : 2 N → N 2 + 6e

−1

Quá trình khử : Cl 2 + 2e → 2 Cl −3

−1

2 N + 3 Cl 2 → N 2 + 6 Cl Bước 4 : 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV:Chia 4 nhóm và yêu cầu học sinh tìm hiểu theo yêu cầu sau: + Nhóm 1: Nghiên cứu ví dụ 1 Lập PTHH của các phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: +3

Mg + Al Cl3 → Mg Cl2 + Al + Nhóm 2: Nghiên cứu ví dụ 2 Lập PTHH của các phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng bằng electron : +4

−1

Mn O2 + H Cl → Mn Cl2 + Cl 2 + H 2O + Nhóm 3: Nghiên cứu ví dụ 3 Lập PTHH của các phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: _1

K Cl O3 → K Cl + O 2 + Nhóm 4: Nghiên cứu ví dụ 4 Lập PTHH của các phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: +2 −1

−2

HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận + Nhóm 1 báo cáo: + Nhóm 2 báo cáo: + Nhóm 3 báo cáo: + Nhóm 4 báo cáo:

+4 −2

Fe S 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + S O 2 GV: Bao quát lớp và giúp đỡ các học sinh gặp khó khăn *Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập: GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ của học sinh . phân tích ,đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ cũng như các ý kiến tham luận của học sinh + Nhóm 1 báo cáo: +3

Mg là chất khử ; Al (trong AlCl3) là chất oxi hoá 0

Mg → Mg + 2e +3

Al + 3e → Al

x3 x2

3 Mg + 2 Al → 3 Mg + 2 Al Phương trình sẽ là : 3Mg + 2AlCl3 3MgCl2 + 2Al + Nhóm 2 báo cáo: +4

−1

2) Mn O2 + H Cl → Mn Cl2 + Cl 2 + H 2O +4

−1

Mn (trong MnO2) là chất oxi hoá ; Cl (trong HCl) là chất khử +4

Mn + 2e → Mn −1

2 Cl → Cl 2 + 2e +4

−1

Mn + 2 Cl → Mn+ Cl 2 Phương trình sẽ là : MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 +2H2O + Nhóm 3 báo cáo: _1

K Cl O3 → K Cl + O 2 +5

−2

Cl (trong KClO3) là chất oxi hóa ; O (trong KClO3) là chất khử _1

Cl + 6e → Cl −2

−2

2 O → O 2 + 4e

x3 _1

2 Cl + 6 O → 2 Cl + 3 O 2 Phương trình sẽ là : 2KClO3 2KCl + 3O2 + Nhóm 4 báo cáo: +2 −1

−2

+4 −2

Fe S 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + S O 2 +2

−1

Fe, S (trong FeS2) là chất khử ; O 2 là chất oxi hoá +2

Fe → Fe+ 1e −1

2 S → 2 S + 10e +2 −1

Fe S 2 → Fe+ 2 S + 11e

−2

O 2 + 4e → 2 O x 11 +2

−1

−2

4 Fe S 2 + 11O 2 → 4 Fe+ 8 S + 22 O Phương trình sẽ là : 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 Hoạt động 5

II. Hoạt động hình thành kiến thức Nội dung 4 Phản ứng oxihoa khử và vấn đề môi trường Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Theo em thì phản ứng oxi hóa – khử HS: Tìm hiểu và trả lời có tác động thế nào đến môi trường? Có cả tích cực và tiêu cực đến môi trường

Phản ứng oxyhoa khử xảy ra trong quá trình đốt cháy nhiên liệu ,sản xuất hóa học gây sự ô nhiễm môi trường nước,không khí,đất VD: Tích cực Khi không khí bị ô nhiễm có 1 lượng ozon có thể làm không khí trở nên trong lành hơn VD: Tiêu cực Quá trình đốt cháy nhiên liêu sinh khí thải độc hại gây ô nhiễm môi trường

4. Củng cố: Củng cố chủ đề thông qua các bài tập luyện tập Hoạt động 6 : III . Hoạt động Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: cho hs luyện tập các bài tập chủ đề HS: Luyện tập theo yêu cầu giáo viên oxihoa- khử tùy thuộc năng lực học sinh Mà chọn cấp độ phù hợp

5.Hướng dẫn về nhà : Thông qua hoạt động vận dụng và tìm tòi mở rộng Hoạt động 7: IV. Hoạt động Vận dụng Hoạt động của GV GV: Yêu cầu học sinh đọc sách giáo khoa và rút ra ý nghĩa của phản ứng oxi hóa khử. Gv : Phản ứng oxi hoá khử có tầm quan trọng trong đời sống và sản xuất như thế nào Cho ví dụ minh hoạ

Hoạt động của HS

HS: Tìm hiểu và trả lời Sự cháy của xăng, dầu trong các động cơ, sự cháy của than củi, các quá trình điện phân, các phản ứng xảy ra trong pin ăcquy đều là phản ứng oxi hóa khử; - Trong sản xuất: luyện gang, luyện thép, luyện nhôm, sản xuất các hóa chất như xút, HCl, HNO3 đều nhờ phản ứng oxi hóa khử

Hoạt động 8: V. Hoạt động Tìm tòi ,mở rộng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Về nhà các em tìm hiểu thêm xem phản ứng oxihoa –khử có các dạng nào? Và cách cân bằng các phản ứng oxihoa khử phức tạp

HS: về nhà tìm tòi ,đọc sách,hay internet mở rộng

HỆ THỐNG CÂU HỎI LUYỆN TẬP 1. Nhận biết : Câu 1.Số oxi hóa của oxi trong các hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự là A. -2, -1, -2, -0,5. B. -2, -1, +2, -0,5. C. -2, +1, +2, +0,5. D. -2, +1, -2, +0,5. Câu2. Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong các phản ứng sau: 1. CaCO3 → CaO + CO2 2. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 3. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HC 4. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4+ 2HCl Câu3: Chất khử là chất A. cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. B. cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. C. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. D. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. Câu 4: Chất oxi hoá là chất A. cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. B. cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. C. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. D. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. Câu 5: Chọn phát biểu không hoàn toàn đúng. A. Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho electron. B. Trong các hợp chất số oxi hóa H luôn là +1. C. Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm hoặc dương) khác nhau. D. Chất oxi hóa gặp chất khử chưa chắc đã xảy ra phản ứng. Câu 6: Trong phản ứng P + O2 → P2O5 thì P đóng vai trò chất gì? B. Chất khử B. Chất oxihoa C.Chất axit D. Chất ba zơ Câu 7: Thanh sắt để lâu ngày trong không khí bị rỉ. Hãy tìm phương án đúng A.Sự oxi hóa sắt B. Sự khử sắt C. Sự oxi hóa nước D. Sự khử nước Câu 8:Phản ứng nào là phản ứng oxihoa-khử trong các phản ứng sau: E. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O F. CaCO3 → CaO + CO2 G. 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2O H. Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Câu 9:Phản ứng nào là phản ứng oxihoa-khử trong các phản ứng sau: E. 2HgO → 2Hg + O2 F. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O G. N2O5 + H2O →2 HNO3 H. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 10: (ĐH, CĐ khối B-2008). Cho các phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O. 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O. Số phản ứng oxi hoá khử là: A. 5. B. 2. 2.Mức độ thông hiểu

O3 → O2 + O. 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O. 4KClO3 → KCl + 3KClO4.

C. 3.

D. 4.

Câu11. Số oxi hoá của nitơ được sắp xếp theo thứ tự tăng dần như sau: A. NO < N2O < NH3< NO-3 B.NH4+< N2< N2O < NO < NO2-<NO3C. NH3< NO < N2O < NO2 < N2O5 D. NH3 < N2 < NO2< NO < NO3Câu 12: Phản ứng giữa các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử ? A. oxit phi kim và bazơ. B. oxit kim loại và axit. C. kim loại và phi kim. D. oxit kim loại và oxit phi kim. + Câu 13: Cho quá trình NO3 + 3e + 4H → NO + 2H2O, đây là quá trình A. oxi hóa. B. khử. C. nhận proton. D. tự oxi hóa – khử. 2+ 3+ Câu 14: Cho quá trình Fe → Fe + 1e, đây là quá trình A. oxi hóa. B. khử . C. nhận proton. D. tự oxi hóa – khử. + n+ Câu 15: Trong phản ứng: M + NO3 + H → M + NO + H2O, chất oxi hóa là A. M B. NO3C. H+ D. Mn+ Câu 16. Cho các phát biểu sau : (1) Quá trình oxi hóa là quá trình cho (nhường) electron (làm tăng số oxi hóa) (2) Quá trình oxi khử là quá trình nhận electron (làm giảm số oxi hóa) ; (3) Chất oxi hóa là chất nhận electron (số oxi hóa giảm) (4) Chất khử là chất cho (nhường) electron (số oxi hóa tăng). (5) Chất môi trường là chất vừa tăng vừa giảm số oxi hóa. (6) Phản ứng oxi hóa - khử xảy ra theo chiều tạo thành chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn. (7) Quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra đồng thời. Hãy cho biết trong các phát biểu đó, có bao nhiêu phát biểu đúng? A. 7 B. 6 C. 4 D. 5 Câu 17 Cho phản ứng sau: Al + NaNO3 + NaOH + H2O → NaAlO2 + NH3. Chất oxi hóa là: A. Al B. NaOH C. H2O D. NaNO3 Câu 18. Cho các phản ứng sau: (1) Fe3O4 + CO → FeO + CO2 (2) CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O (3) HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O (4) FeO + HNO3 → Fe (NO3)3 + NO + H2O (5) C6H12O6 → C2H5OH + CO2 (6) CH3CH=O + 2Cu(OH)2 + NaOH → CH3COONa + Cu2O + 3H2O Hãy cho biết có bao nhiêu phản ứng là phản ứng oxi hóa - khử? A. 6 B. 4 C. 3 D. 5 3.Mức độ vận dụng Câu19. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố: A. CaCO3 → CaO + CO2 B. 2NaHSO3 → Na2SO3 + H2O + SO2 C.Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + 1/2O2 D. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Câu20. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào KHÔNG có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố: A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu C. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl D.BaCl2 + H2SO4 → BaSO4+ 2HCl

Câu 21. Trong các phản ứng sau đây phản ứng nào không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố: A. Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 B. FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S C. 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 D. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Câu 22. Cho các phản ứng hóa học sau: 1. 4Na + O2 → 2Na2O2. 2.Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 3. Cl2 + KBr → 2KCl + Br2 4. NH3 + HCl → NH4Cl 5. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Các phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. A. 1 ,2 , 3 B. 2 , 3 C. 4, 5 D. 2, 4 Câu 23. phản ứng nào sau đây không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố: A. Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O B. 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O C. NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO D. cả ba phản ứng trên Câu24. Cho phản ứng hóa học sau: HNO3 + H2S -> NO + S + H2O Hệ số cân bằng của các chất ở các phản ứng trên lần lượt là: A. 2,3,2,3,4 B. 2,6,2,2,4 C. 2,2,3,2,4 D. 3,2,3,2,4 Câu 25. Cho phản ứng hóa học sau: Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Hệ số cân bằng của các chất ở các phản ứng trên lần lượt là: A. 4,5,4,1,3 B. 4,8,4,2,4 C. 4,10,4,1,3 D. 2,5,4,1,6 Câu 26. Cho phản ứng hóa học sau: Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2 ↑ Hệ số cân bằng phản ứng trên lần lượt là: A. 2, 3, 2, 3, 3 B. 1, 2, 2, 1, 1 C. 2, 4, 4, 4, 3 D. 2, 2, 2, 2, 3 Câu 27.Tổng hệ số của các chất trong phản ứng Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O là A. 55 B. 20. C. 25. D. 50. Câu 28 . Cho phản ứng sau: As2S3 + HNO3 (đ,n) → H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O . Với hệ số các chất trong phương trình là các số nguyên đơn giản và không thể giản ước. Vậy tổng đại số các hệ số của chúng là: A. 68 B. 70 C. 75 D. 72 4. Mức độ vận dụng cao Câu29. Phân tử hợp chất hữu cơ nào dưới đây, đã được xác định đúng các giá trị số oxi hóa của các nguyên tử cacbon: A.H - C+1HO B. C-3 H3 –OH C.C-3H3 - C-2H2 – OH D. C-2H2 = C-1H - C+3OOH Câu30. Số oxi hóa của nguyên tố N trong dãy cách hợp chất nào dưới đây bằng nhau: A. NH3, NaNH2, NO2, NO B. NH3, CH3-NH2, NaNO3, HNO2 C.NaNO3, HNO3, Fe(NO3)3, N2O5

D. KNO2, NO2, C6H5-NO2, NH4NO3 Câu 31. Cho các phân tử và ion sau: K3PO4, KMnO4, K2Cr2O7, NaHCO3, NaClO, NH4Cl , KClO3, NH4NO3, NaClO4. Số chất có nguyên tố mà: a. Có chứa nguyên tố có oxi hoá +5 là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 b. Có chứa nguyên tố có số oxi hoá + 7 là: A. 2 B. 3 C. 0 D. 1 c. Có chứa nguyên tố có số oxi hoá -3 là: A. 2 B. 3 C. 0 D. 1 Câu 342.Cho từng chất Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là. A. 8. B. 6. C. 5. D. 7. Câu 33.Cho dãy các chất và ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+. Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A. 4 . B. 5. C. 6. D. 8. Câu 34.Cho phản ứng sau: Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Nếu tỉ lệ mol giữa NO và NO2 là 2: 1, thì hệ số cân bằng tối giản của HNO3 là. A. 12 B. 20 B. 24 B. 30 Câu 35. Cho các phản ứng hóa học sau: FeS + HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2↑ + H2O Hệ số cân bằng của các phản ứng trên lần lượt là: A. 2,12,1,2,9,5 B. 3,12,1,2,3,5 C. 1,12,1,1,9,5 D. 1,6,1 Câu 36. Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tửCuFeS2 sẽ: A. nhận 13 electron B. nhận 12 electron C. nhường 13 electron D. nhường 12 electron Câu 37. Cho phản ứng sau: Fe3O4 + HNO3 loãng, nóng → Fe(NO3)3 + NO + H2O. Hãy cho biết tổng đại số các hệ số chất trong phương trình phản ứng (các hệ số chất đều là các số nguyên tối giản). A. 51 B. 55 C. 53 D. 49 Câu 38: (ĐH, CĐ khối A-2009). Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là A. 7. B. 5. C. 4. D. 6. Câu 39: (ĐH, CĐ khối A-2007). Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là: A. 5. B. 6. C. 7. D. 8. Câu 40: (ĐH, CĐ khối A-2007). Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A. 10. B. 9. C. 8. D. 11. Câu 41: (ĐH, CĐ khối B-2007). Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là: A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32. Câu 42: (ĐHQG TPHCM-2001). Đốt cháy x mol Fe bởi oxi thu được 5,04 gam hỗn hợp X gồm các oxit sắt. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO3 thu được 0,035mol hỗn hợp Y gồm NO và NO2. Tỉ khối hơi của Y đối với hiđro là 19. Giá trị của x là: A. 0,035. B. 0,35. C. 0,007. D. 0,07. Câu 43: (ĐH, CĐ khối A-2007). Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. Giá trị của V là: A. 2,24. B. 4,48. C. 5,60. D. 3,36.

Câu 44: Cho 16,2 gam kim loại M (hoá trị không đổi) tác dụng với 0,15 mol oxi. Chất rắn thu được sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư (các phản ứng xảy ra hoàn toàn), thu được 13,44 lít H2 (đktc). Kim loại M là: A. Ca. B. Zn. C. Al. D. Mg Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 32 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 và NO, hỗn hợp này có tỉ khối so với H2 bằng 17. Kim loại M là: A. Fe. B. Al. C. Ag. D. Cu. Câu 46: Đốt cháy 5,6 gam bột Fe trong bình đựng O2 thu được 7,36 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe3O4 và Fe. Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X bằng dung dịch HNO3 thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và NO2 có tỉ khối so với H2 bằng 19. Giá trị của V là: A. 8,96. B. 8,69. C. 0,896. D. 6,89. Câu 47: (ĐH, CĐ khối A-2009). Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, thu được 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H2 bằng 22. Khí NxOy và kim loại M là: A. NO và Mg. B. NO2 và Al. C. N2O và Al. D. N2O và Fe. Câu 48: (ĐH, CĐ khối B-2007). Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất sắt đó là: A. FeS. B. FeS2. C. FeO D. FeCO3. Câu 49: Cho 1,35 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu được 1,12 lít hỗn hợp Y (gồm NO và NO2) có tỉ khối so với H2 bằng 21,4. (thể tích các khí đo ở đktc). Tổng khối lượng muối nitrat sinh ra là: A. 9,65 gam. B. 5,96 gam. C. 6,59 gam. D. 5,69 gam. Câu 50. Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là: A. 2,62 gam B. 2,52 gam C. 2,22 gam D. 2,32 gam

Ngày 27 / 11 /2017

TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

Tự chọn 12(A1) Ngày soạn : 28 /11/2017 TIẾT 2

BÀI TẬP: LIÊN KẾT HÓA HỌC (Tiết 2/2) Số Tiết: 02

I. CHUẨN BỊ ? 1..Phương pháp :Phương pháp dạy học nhóm. Kĩ thuật mảnh ghép… 2.Thiết bị : II. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số 10A1 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài mới 3.Bài mới :

HS vắng

Dựa vào độ âm điện, hãy nêu bản chất liên kết trong các phân tử và ion: HClO, KHS, HCO3-. K H C S Cl O 0,8 2,1 2,5 2,5 3, 3,5).

+ Nhóm 2… làm bài tập 2:

Dựa vào độ âm điện, hãy sắp xếp theo chiều tăng độ phân cực của liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử các chất sau: CaO, MgO, CH4, AlN, N2, NaBr, BCl3, AlCl3. Phân tử chất nào có chứa liên kết ion? Liên kết cộng hoá trị không cực, có cực? (Cho độ âm điện của O = 3,5; Cl = 3,0; Br = 2,8; Na = 0,9; Mg = 1,2;

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

Ca = 1,0; C = 2,5; H = 2,1; Al = 1,5; N = 3; B = 2,0).

+ Nhóm 3… làm bài tập 3:

Nhóm 1 báo cáo Bài tập 1 Các nhóm khác thảo luận Nhóm 2 báo cáo Bài tập 2 Các nhóm khác thảo luận

Viết phương trình phản ứng và dùng sơ đồ Nhóm 3 báo cáo Bài tập 3 biểu diễn sự trao đổi electron trong quá Các nhóm khác thảo luận trình phản ứng giữa: a.Natri và clo b. Canxi và flo c. Magie và oxi d. Nhôm và oxi Cho biết điện hoá trị của các nguyên tố trong các hợp chất được tạo thành GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết Sau đó ghép các nhóm mới theo quy luật mảnh ghép để không có hs nào trùng nhau nghiên cứu 1 vấn đề cũ GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Bài tập 1

Trong HClO: H-O-Cl có liên kết H-O là cộng hoá trị phân cực (Dc = 1,4) liên kết O-Cl là cộng hoá trị phân cực yếu (Dc = 0,5) Trong KHS: K-S-H có liên kết K-S là liên kết ion (Dc = 1,7) liên kết S-H là cộng hoá trị phân cực yếu (Dc = 0,4) Bài tập 2

Thứ tự tăng dần độ phân cực của liên kết: N2,CH4,BCl3,AlN,AlCl3 ,NaBr,MgO,CaO - Phân tử chất có liên kết ion: NaBr, MgO, CaO - Phân tử chất có liên kết cộng hoá trị có cực: CH4, BCl3, AlN, AlCl3 - Phân tử chất có liên kết cộng hoá trị không cực: N2,

Bài tập 3

a) Na → Na+ + e và Cl + e → Cl- Þ 2Na + Cl2 → 2Na+ + 2Cl- → 2NaCl b) Ca → Ca2+ + 2e và F + e → F- Þ Ca + F2 → Ca2+ + 2F- → CaF2 b) Mg → Mg2+ + 2e và O + 2e → O2- Þ 2Mg + O2 → 2Mg2+ + 2O2- → 2MgO b) Al → Al3+ + 3e và O + 2e → O2- Þ 4Al + 3O2 → 4Al3+ + 6O2- → 2Al2O3 4.Củng cố:GV lưu ý học sinh cần nắm được quy tắc bát tử 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập

Tiết 32:

PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ

(Số tiết: 01) Ngày soạn : 30/11/2017

I. Mục tiêu bài học:

1.Kiến thức: Hiểu được: Các phản ứng hoá học được chia thành 2 loại: phản ứng oxi hoá - khử và không phải là phản ứng oxi hoá - khử.

* Trọng tâm: Phân loại phản ứng thành 2 loại.

2.Kĩ năng: Nhận biết được một phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố. .3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả

II. Chuẩn bị:

1. Phương pháp: Dạy học nhóm, Kĩ thuật đặt câu hỏi 2. Phương tiện , thiết bị: GV: HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp:

Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài mới 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Các em đã được nghiên cứu nhiều loại HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện phản ứng hóa học.các em đã được nghiên kiến thức trong đầu cứu chủ đề oxihoa khử.Vậy phản ứng Tò mò ,muốn tìm hiểu oxihoa-khử có quan hệ với các loại phản ứng đó như thế nào ta vào bài hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: Hình thành các nhóm theo quy luật GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo GV thành lập 8 nhóm và giao nhiệm nhóm vụ cho các nhóm hoàn thành nội dung sau? Nhóm 1,5: HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua Tìm hiểu Phản ứng hoá hợp: làm việc nhóm chuyên gia +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Nhóm 2,6: +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Tìm hiểu Phản ứng phân hủy Nhóm 3,7: Tìm hiểu Phản ứng thế

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận Nhóm 4,8: Các nhóm lần lượt báo cáo và thảo luận Tìm hiểu Phản ứng trao đổi GV: Quan sát,bao quát chung giúp đỡ HS khi cần thiết Nhóm 1,5: báo cáo phản ứng hóa hợp

Nhóm 2,6: Báo cáo Phản ứng phân hủy Nhóm 3,7: Báo cáo Phản ứng thế Nhóm 4,8: Báo cáo Phản ứng trao đổi GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức II. Kết luận - Phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa là phản ứng oxi hóa khử: phản ứng thể, 1 phần phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy; - Phản ứng hóa học không có sự thay đổi số oxi hóa không phải là phản ứng oxi hóa khử: phản ứng trao đối, 1 số phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy. báo cáo phản ứng hóa hợp 0

+1 −2

2 H2 + O2 → 2 H 2 O Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa. +2 −2

+1 −2

−2 +1

Ca O + H 2 O → Ca (O H) 2 Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa - Trong phản ứng hóa hợp số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi Phản ứng phân hủy +5 −2

−1

t 2 K Cl O 3 → 2 K Cl + 3 O 2 Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

+2 +4 −2

−2

+4 −2

t Mg C O 3 → Mg O + C O 2 Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi Phản ứng thế

Cu + 2 Ag NO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 + 2 Ag P/ứng có sự thay đổi số oxi hóa của Cu , Ag. 0

Mg + H Cl → Mg Cl 2 + H 2 P/ứng có sự thay đổi soxh của các ng/tố. Trong phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố Phản ứng trao đổi +1 +5 −2

−1

+1 +5 −2

Ag N O 3 + Na Cl → Ag Cl + Na N O 3 Trong phản ứng không bao giờ có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

4.Củng cố: Hoạt động 3 (2 phút) III. Hoạt động Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Yêu cầu hs lấy víd ụ phản ứng có HS: 1. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (có ) thể là phản ứng oxihoa-khử. Có thể không 2. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3(K) 3. 2Al + 6 HCl → 2AlCl3 + 3 H2 (C) 4. NaOH + HCl → NaCl + H2O 5. Hướng dẫn về nhà: Hoạt động 3 (2 phút) IV. Hoạt động Vận dụng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:thuốc muối (NaHCO3) tác dụng với HS?: axit HCl trong dạ dày người thuộc loại phản NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O (Không là phản ứng oxy-hóa khử) ứng loại nào đã học? Hoạt động 3 (2 phút) V. Hoạt động tìm tỏi mở rộng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: HS: Về nhà tìm hiểu thêm qua internet về cách Về nhà tự tìm hiểu phân loại các phản ứng trong hóa học vô cơ

Tự chọn 13(A1) BÀI TẬP: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON (Tiết 1/ 3) Ngày soạn : 02 /12/2017 Số Tiết: 02-03 TIẾT 1

I. Mục tiêu bài học:

1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về định luật bảo toàn electron 2. Kĩ năng: Rèn kĩ năng giải bài tập về định luật bảo toàn electron 3. Thái độ: Nghiêm túc ,tự giác làm bài tập

II. Chuẩn bị:

1. Phương pháp: Dạy học nhóm, 2. Phương tiện , thiết bị: GV: HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp:

Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Thế nào là phản ứng oxihoa khử? Định luật bảo toàn electron? 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em đã được tìm hiểu về phản ứng HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến oxihoa khử .Vậy phản ứng oxihoa khử có thức trong đầu các phương pháp giải bài tập đặc thù như thế nào?các em đã biết được bao nhiêu phương pháp?bài học của chúng ta hôm nay nghiên cứu về phương pháp bảo toàn electron để giải quyết dạng bài tập này. Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm : bằng cách chia hs thành nhiều nhóm mỗi nhóm 6 thành viên theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1… làm bài tập 1: Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí NO HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc và N2O có tỉ khối hơi đối với hiđro nhóm bằng 16,75. Thể tích NO và N2O thu +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ được là: + Chuẩn bị báo cáo các kết quả A. 2,24 lít và 6,72 lít. B. 2,016 lít và 0,672 lít. C. 0,672 lít và 2,016 lít. D. 1,972 lít và 0,448 lít.

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 báo cáo Bài tập 1

+ Nhóm 2… làm bài tập 2: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO vàNO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. Giá trị của V là A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 5,60 lít. D. 3,36 lít.

Nhóm 2 báo cáo Bài tập 2 Nhóm 3 báo cáo Bài tập 3

+ Nhóm 3… làm bài tập 3: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 và NO có tỉ lệ thể tích 3:1. Xác định kim loại M. A. Fe. B. Cu. C. Al. D. Zn.

NO3− + 3e → NO

Quá trình khử:

x − 3

2NO + 8e → N 2O 8y

VN O 2

3,5

44 33,5

V NO

VN 2O

1 x = VNO 3 y 3x + 8y = 0,51 3x − y = 0 ⇒

10,5

⇒ x = 0, 09 y = 0,03

Bài tập 2 Đặt nFe = nCu = a mol  → 56a + 64a = 12  a = 0,1 mol. Quá trình oxi hóa: Fe  → Fe3+ + 3e 0,1 0,3  → Cu  → Cu2+ + 2e 0,1 0,2  → Quá trình khử: N+5 + 3e  → N+2 3x  → x +5 N + 1e  → N+4 y  → y Tổng ne cho bằng tổng ne nhận. 3x + y = 0,5  → Mặt khác: 30x + 46y = 192(x + y). x = 0,125 ; y = 0,125.  → Vhh khí (đktc) = 0,125222,4 = 5,6 lít. Đáp án C. Bài tập 3 8,96 a Số mol của hỗn hợp khí: n khí = 22,4 = 0,4 (mol) 3 1 Vì VNO2 : VNO = 3 : 1 ⇒ n NO2 : n NO = 3 : 1 ⇒ n NO2 = 4 ⋅ 0,4 = 0,3 (mol); n NO = 4 ⋅ 0,4 = 0,1 (mol) +n

Gọi n là hóa trị của M. Quá trình nhường electron: M − ne  → M 19,2 Số mol electron nhường là: ∑ n e nh−êng = M ⋅ n (mol) (*) +5

Quá trình nhận electron: 4 N + 6e  (2) → 3 N + N Tổng số mol electron nhận là: ∑ n e nhËn = 6 × 0,1 = 0,6 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

(1)

∑n

e nh−êng

(**)

= ∑ n e nhËn ⇒

19,2 ⋅ n = 0,6 ⇒ M = 32n M

 → n = 2; M = 64. Vậy kim loại M là đồng (MCu = 64). Đáp án B.

4.Củng cố:GV lưu ý học sinh cần nắm được định luật bảo toàn electoron 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập Ngày 11 / 12 /2017 TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

Tiết 34 : Ngày soạn : 09/12/ 2017

ÔN TẬP HỌC KÌ I (Đẩy chương trình)(1/2) số tiết : 02

I-MỤC TIÊU 1.Kiến thức:Hệ thống kiến thức toàn chương trình, 2.Kĩ năng: rèn kĩ năng làm bài tập cấu tạo nguyên tử, hệ thống tuần hoàn, liên kết hoá học, phản ứng oxi hoá khử.

II. CHUẨN BỊ GV-HS 1..Phương pháp :Đàm thoại và nêu vấn đề 2.Phương tiện, thiết bị : GV:Câu hỏi ôn tập.Bài tập vận dụng HS:Ôn tập hệ thống. III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp:

Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới : Hoạt động của giáo viên Hoạt động 1: - Gv: Hãy trình bài thành phần c/tạo của ng.tử dưới dạng sơ đồ? -

- Gv: công thức tính số khối A? - Gv: KH ng.tử? - Hs: −

- Công thức tính M ?

Hoạt động của học sinh I/. Chương I: Nguyên tử. Hs: đại diện trình bài. - Thành phần ng.tử:  → Vỏ:(e) Nhân: (p, n) *. Vỏ: (e) → Lớp e: → Cấu hình e Lớp e ng/c (e hoá trị) Đ.đ của lớp e ng/c. *. Nhân: (p, n) → đthn (Z+) Z+ = Z = P = E. - Số khối: A = Z + N - Kí hiệu ng.tử → đồng vị. - Hs: trình bài. −

Hoạt động2:

- Ng.tử khối trung bình:( M ) − a. X + b.Y M= 100 - Cấu hình e ng.tử: - loại ng.tố: s, p, d, f - KL, PK, ... -

- Gv: trình bài thành phần c/tạo của bảng TH? - Hs: trình bài.

VT của ng.tố trong bảng TH. - Bài toán tìm ng.tử:

II/. Chương II: Bảng tuần hoàn. 1. Ô ng.tố: - Số tt ô ng.tố = số hiệu ng.tử. - Gv: Nêu KNo chu kì? các đđ của chu kì? - Hs: Đại diện hs trình bài.

- Đặc điểm của ô ng.tố.

2. Chu kì: - Khái niệm. - Gv: Thế nào là nhóm ng.tố? nhóm ng.tố có đđ như thế nào? - Hs: trình bài.

- Các đặc điểm của chu kì.

3. Nhóm nguyên tố: - Khái niệm. - Các đặc điểm của nhóm nguyên tố.

Hoạt động3: Liên kết hoá học. - Gv: kn, viết sự tạo thành các ion: Na+, Cltừ nguyên tử tương ứng? - Hs: Trình bày, viết theo yêu cầu của gv. - Hs: + nhắc lại KNo. + đk: + bản chất: - Gv: Kno, viết CTe, CTCT của H2O, HCl, CH4 - Hs: làm theo yêu cầu. - Gv: Dựa vào hiệu độ âm điện để x/đ đúng hc ion, hc CHT? - Hs: - Gv: KNo số oxh. Cách ghi số oxi hoá khác với điện tích?

- Gv: Phân biệt ĐHT, CHT, Số OXH (cách ghi, phân biệt)? - Hs: nêu cách phân biệt.

4) Củng cố: Hệ thống hoá bài học 5) Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài cũ và làm bài tập

4. Mqh giữa CTNT và VTNT: - Từ CTNT ↔ Vị trí. - Sự biến đổi tuần hoàn t/c, cấu hình e, độ âm điện, bán kính nguyên tử, hoá trị các nguyên tố. III. Chương 3: Liên kết hoá học: 1/. Liên kết ion: - Sự tạo thành cation, anion. - Sự tạo thành liên kết ion (đk và bản chất của liên kết ion).

2/. Liên kết cộng hoá trị: - KN. - Sự tạo thành lk CHT (đk và bản chất của lk CHT). - Phân biệt lk ion và lk CHT dựa vào hiệu độ âm điện. 3/. Hoá trị, số oxi hoá: * Số oxi hoá, qui tắc xác định số oxi hoá.: - KN. - Qui tắc: (4 qui tắc) * Phân biệt 3 giá trị: CHT, ĐHT, số oxi hoá.

Tiết 35 : Ngày soạn : 10/12/ 2017 TIẾT 2

ÔN TẬP HỌC KÌ I (Đẩy chương trình)(2/2) số tiết : 02

I. CHUẨN BỊ GV-HS 1..Phương pháp :Đàm thoại và nêu vấn đề 2.Phương tiện, thiết bị : GV:Câu hỏi ôn tập.Bài tập vận dụng HS:Ôn tập hệ thống. II. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp:

Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới : Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Ở các giờ luyện tập các em đã được ôn HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến lại về kiến thức cơ bản. Rèn luyện kĩ năng thức trong đầu làm bài tập ,hôm nay chúng ta tiếp tục nghiên cứu về các dạng bài tập cấu tạo vỏ nguyên tử để phục vụ bài thi học kì Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo tự bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1 ,4 làm bài tập 1: Nguyên tố X có tổng các hạt cơ bản là 82. Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22. a) Xác định A, Z của nguyên tử nguyên tố X. b) Xác định số lượng các hạt cơ bản HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua trong ion X2+ và viết cấu hình làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm electron của ion đó. +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả + Nhóm 2,3 làm bài tập 2: 3+ HS: Báo cáo kết quả và thảo luận Ion M được cấu tạo bởi 37 hạt. Số hạt HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực mang điện nhiều hơn số hạt không

mang điện là 9. a) Xác định số lượng các hạt cơ bản trong M3+. b) Viết cấu hình electron ion M3+.

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Bài tập 1 a) Tổng các hạt cơ bản của X : p + e + n = 82. Hiệu số hạt mang điện và không mang điện : p + e - n = 22 Lại có p = e nên ta có hệ 2p + n = 82 2p - n = 22 p = 26 ;n = 30 Vậy nguyên tố X, có Z = 26, A = 26 + 30 = 56. b) Ion X2+ có p = 26, n = 30, e = p - 2 = 24. Cấu hình electron của X2+ : 1s22s22p63s23p63d44s2. Bài tập 2 a) Tổng số hạt của M3+ : p + e + n = 37. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là : p + e - n = 9. Trong M3+ có số e = p - 3.  p = 13   p + e + n = 37 Ta có hệ  ⇒  n = 14  p + e − n = 9  e =10 b) Cấu hình electron : M : 1s22s22p63s23p1 M3+ : 1s22s22p6

4.Củng cố: GV: Lưu ý hs điện tích các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử; các bước viết cấu hình electron nguyên tử 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập Ngày 18 / 12 /2017 TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

Ngày soạn : 19/12/2017 Tiết 36:

KIỂM HỌC KÌ I

A Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Kiểm tra đánh giá nhận thức của học sinh trong toàn chương trình. 2.Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng làm bài trắc nghiệm khách quan..

B. Chuẩn bị: 1.Phương pháp: Kiểm tra , đánh giá 2.Phương tiện: GV: Đề, đáp án. HS:Ôn tập kiến thức .

C. Tiến trình bài dạy: 1.Ổn định lớp:

Ngày

Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới : A - BẢNG TRỌNG SỐ ĐỀ KIỂM TRA

STT

Nội dung

Tổng số tiết

Tiết LT

Chỉ số

Trọng số

Số câu TN

Điểm số TN

Nguyên tử

3.6

49.1

32.7

1.75

0.50

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

2.6

49.1

23.6

1.75

0.50

Liên kết hóa học

2.3

24.5

20.9

1.00

0.25

Phản ưng oxi hoá khử Tổng

2.3

24.5

20.9

1.00

0.25

####

98.1

5.5

1.5

Chọn h =

0.9

(Hệ số trình độ HS)

B - MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I -LỚP 10 BAN CƠ BẢN Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức

NGUYÊN TỬ

Nhận biết TN TL - Nguyên tử gồm các hạt proton, electron và nơtron. - Kí hiệu nguyên tử : A Z X. X là kí hiệu hoá học của nguyên tố, số khối (A) là tổng số hạt proton và số hạt nơtron. - Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp. - Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử.

Thông hiểu

Vận dụng

TN TL - So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử. - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố. - Xác định số electron, số proton, số nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử ngược lại. - Xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp(s, p,

TN TL - Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố tương ứng

Vận dụng ở mức cao hơn TN TL - Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị.

Số câu hỏi

4 câu

3 câu

1 câu

Số điểm

1,0 đ

0,75đ

0,25 đ

1,5 đ

0,25 đ

BẢNG TUẦN HOÀN

- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

- Cấu tạo của bảng tuần hoàn : Ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A).

- Biết và giải thích được sự biến đổi độ âm điện của một số nguyên tố trong một chu kì, trong một nhóm A.

- Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p. - Hiểu được nội dung định luật tuần hoàn.

- Cấu hình electron nguyên tử.

- Tính kim loại, phi kim. - Cấu hình electron nguyên

Từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy ra cấu hình electron nguyên tử và ngược lại. Từ vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, suy ra :

- So sánh tính kim loại, phi kim của nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận.

Cộng

10 câu 3,75 đ ( 37,5 %)

- Tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố Số câu hỏi

4 câu

Số điểm

1,0 đ

LIÊN KẾT HÓA HỌC

tử. - Tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố đó 3 câu 0,75đ

- Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau.

1 câu

0,25 đ

1,5 đ

0,25 đ

CTCT và công thức e

Số câu hỏi

2câu

1 câu

Số điểm

0,5 đ

0,25 đ

- Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó PHẢN ỨNG có sự thay đổi số oxi hoá OXI HÓA của nguyên tố. KHỬ - Chất oxi hoá là chất nhận electron, chất khử là chất nhường electron 2 câu Số câu hỏi

10 câu 3,75 đ ( 37,5 %)

5câu 1,25 đ (12,5 %) - Lập được phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá (cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron

2 câu

1câu 0,75 đ

Số điểm

0,5 đ

Tổng số câu Tổng số điểm

12 câu 3đ (30 %)

10 câu 2,5 đ (25 %)

3 câu 0,75 đ ( 7,5 %)

2 câu 3đ (30 %)

3 câu 0,75 đ ( 7,5 %)

5 câu 1,25 đ (12,5 %) 30 câu 10,0 đ (100%)

C - ĐỀ KIỂM TRA; HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ I Môn : HOÁ HỌC 10 Thời gian 45 phút (không kể giao đề)

SỞ GD&ĐT PHÚ THỌ TRƯỜNG THPT ….

ĐỀ CHÍNH THỨC

Mã đề :155 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

Câu

I.PHẦN TRẮC NGHIỆM(7 đ) Thí sinh làm trắc nghiệm vào bảng sau 5 6 7 8 9 10

ĐA Câu

ĐA

I.PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) C©u 1 : A. C©u 2 : A. C©u 3 : A. C©u 4 : A. C©u 5 : A. B. C. D. C©u 6 : A. B. C. D. C©u 7 : A. C©u 8 : A. C©u 9 : A. C©u 10 :

Ion nào sau đây có 32 electron : NH4+ B. SO42C. CO32D. NO3Cacbon có hai đồng vị, chúng khác nhau về: Số khối B. Số hiệu nguyên tử. C. Cấu hình electron. D. Số P Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất? Lớp K. B. Lớp M. C. Lớp L. D. Lớp N. Nguyên tử Na (Z=11) có số lớp electron bằng: B. 4 D. 2 3 C. 1 Các nguyên tố trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì : tính kim loại và tính phi kim đồng thời tăng dần. tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần. tính kim loại và tính phi kim đồng thời giảm dần. tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần. Các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc : Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp cùng một hàng. Cả A, B và C. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột. Các nguyên tố được sắp theo theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Cho ba nguyên tố Cl (Z=17), Br (Z=35) và I (Z=53). Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần là: Br < Cl < I B. I < Cl < Br C. I < Br < Cl D. Cl < Br < I Hòa tan hoàn toàn 3,1g hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu được 1,12 lít hiđro (đktc). Hai kim loại kiềm đã cho là K và Rb B. Rb và Cs C. Na và K D. Li và Na Phân tử nào trong các phân tủ trên có liên kết cộng hóa trị không phân cực ? N2 ; SO2 B. H2 ; HBr. C. H2 ; N2 . D. SO2 ; HBr. Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; Cl : 3,16 ; H : 2,2 ; S : 2,58 ; F : 3,98 : Te : 2,1. Chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực là :

A. BaF2. B. H2S. C. CsCl D. H2Te C©u 11 : Hòa tan m(g) Al bằng dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75. Thể tích NO và N2O thu được ở đktc là 2,688 lít. Giá trị của m là: A. 4,56 B. 4,7 C. 4,15 D. 4,59 C©u 12 : Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl. Cho biết vai trò của H2S A. vừa axit vừa khử. B. chất oxi hóa . C. Axit. D. chất khử. C©u 13 : Nguyên tử của nguyên tố R có 4 lớp e, lớp ngoài cùng có 1e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là D. 16 A. 19 B. 15 C. 14 C©u 14 : Cho quá trình Fe2+ → Fe 3++ 1e, đây là quá trình A. nhận proton. B. khử . C. tự oxi hóa – khử. D. oxi hóa C©u 15 : Trong phản ứng MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò của HCl là A. oxi hóa. B. khử. C. tạo môi trường. D. khử và môi trường. C©u 16 : Điện hóa trị của Mg trong MgCl2 là A. 2− B. 2 C. +2 D. 2+ C©u 17 : Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt là 82 , số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22. Kí hiệu hoá học của X là 56 57 19 26 Ni Fe 26 Fe 39 K A. 5 6 C. 28 B. D. C©u 18 : A. C. C©u 19 : A. C. C©u 20 : A. B. C. D. C©u 21 : A. C©u 22 : A. C©u 23 : A. C. C©u 24 :

A. C. C©u 25 : A. C. C©u 26 : A. C©u 27 :

Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố: nhóm IA và IIA B. nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He). nhóm IB đến nhóm VIIIB D. xếp ở hai hàng cuối bảng. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân B. có cùng số hạt notron. có cùng số electron lớp ngoài cùng D. có cùng số khối Phát biểu nào sau đây sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl ? Các nguyên tử Hidro và Clo liên kết nhau bằng liên kết cộng hóa trị đơn. Các electron liên kết bị hút lệch về một phía. Cặp electron chung của hidro và clo nằm giữa 2 nguyên tử. Phân tử HCl là phân tử phân cực. Xét phản ứng MxOy + HNO3 → M(NO3)3 + NO + H2O, điều kiện nào của x và y để phản ứng này là phản ứng oxi hóa khử ? x = y = 1. B. x = 2, y = 1. C. x = 2, y = 3. D. x = 1 hoặc 2, y = 1. 12 14 14 Có 3 nguyên tử: 6 X , 7 Y , 6 Z . Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố? X và Z B. Y và Z C. X và Y D. X,Y và Z Chọn câu phát biểu sai: Tổng số p và số e được gọi là số khối B. Số p bằng số e Số khối bằng tổng số hạt p và n D. Trong 1 nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p,n,e) là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23. Tổng số hạt (p,n,e) trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. Cấu hình electron của M là: 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p64s1 2 2 6 2 7 1 1s 2s 2p 3s 3p 4s D. 1s22s22p63s23p7 Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 18, vậy X thuộc : chu kì 3, nhóm IIA. B. chu kì 3, nhóm IVA. chu kì 2, nhóm IVA. D. chu kì 2, nhóm IIA. + 2Nguyên tử nguyên tố X, các ion Y và Z đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Số thứ tự của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn lần lượt là 1, 11 và 16 B. 18, 19 và 8 C. 18, 19 và 16 D. 10, 11 và 8 Dãy sắp xếp các chất theo chiều tính axit tăng dần :

A. H2SO4, H3PO4, HClO4, H4SiO4. B. H4SiO4, H3PO4, H2SO4, HClO4. C. H3PO4, HClO4, H4SiO4, H2SO4. D. HClO4, H2SO4, H3PO4, H4SiO4. C©u 28 : Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là : A. Tính phi kim. B. Độ âm điện. C. Điện tích hạt nhân. D. Tính kim loại.

B.PHẦN TỰ LUẬN: (3,0 điểm) I.PHẦN CHUNG: (2 điểm) Câu 1: Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn dự đoán tính kim loại hay phi kim : z = 8, z = 11, z = 15, z = 27 II.PHẦN RIÊNG: (1 điểm) Câu 2a: Dành cho học sinh A3,4,5,6,7

Nguyên tử X có tổng số hạt là 115, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Viết Cấu hình electron nguyên tử của X Câu 2b: Dành cho học sinh A1

Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 142 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42, số hạt mang điện của B nhiều hơn A là 12. Tính số proton mỗi loại. HƯỚNG DẪN CHẤM

TRẮC NGHIỆM Câu

ĐA

Câu

ĐA

TỰ LUẬN Câu

Bài giải

Điểm

PHẦN CHUNG

a.Z =8 -Cấu hình e : 1s22s22p4 -Vị trí: Ô số 8, Chu kỳ 2, nhóm VIA -Là nguyên tố phi kim b.Z =11 -Cấu hình e : 1s22s22p63s1 -Vị trí: Ô số 11, Chu kỳ 3, nhóm IA -Là nguyên tố kim loại Câu 1:

c.Z = 15 -Cấu hình e : 1s22s22p63s23p3 -Vị trí: Ô số 15, Chu kỳ 3, nhóm VA -Là nguyên tố phi kim b.Z =27 -Cấu hình e : 1s22s22p63s23p63d74s2 -Vị trí: Ô số 27, Chu kỳ 4, nhóm VIIIB -Là nguyên tố kim loại

0,5

PHẦN RIÊNG

Câu 2a:

Tông số hạt là 115 ta có p+ n +e = 115 vì p= e =z → 2Z + N = 115 (1) Mặt khác số hat mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 ta có 2Z - N = 25 (2)

0,5

Giải hệ phương trình 1,2 :

Câu 2b:

Gải hệ được: Z = 35, N = 45 Cấu hình e : 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Gọi Z là tổng số điện tích hạt nhân trong cả A và B Tổng số hạt trong hai nguyên tử A và B là 142 => 2Z + N = 142 (1) Trong đó, tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42 => 2Z - N = 42 (2) Từ (1),(2) => Z = 46; N = 50 Số hạt mang điện của B nhiều hơn của A 12 2ZB − 2ZA = 12 mà ZA + ZB = 46 => ZA = 26 (Fe); ZB = 20 (Ca) Chú ý : học sinh giải cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa

0,5

Tiết 33: Ngày soạn : 20/12/2017

BÀI THỰC HÀNH SỐ 1: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

I. Mục tiêu bài học:

1.Kiến thức: Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit, muối.. + Phản ứng oxi hoá- khử trong môi trường axit. * Trọng tâm: - Phản ứng của kim loại với dung dịch axit và dung dịch muối - Phản ứng oxi hoá- khử trong môi trường axit 2.Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các PTHH. - Viết tường trình thí nghiệm. 3.Thái độ: - Tích cực, chủ động - Cẩn thận trong thực hành, tiếp xúc với hoá chất

II. Chuẩn bị:

1. Phương pháp: Dạy học nhóm, Kĩ thuật đặt câu hỏi 2. Phương tiện , thiết bị: GV: HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp:

Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Các em đã được nghiên cứu về phản HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện ứng oxihoa-khử. Hôm nay ta sẽ thực hiện 1 kiến thức trong đầu số thí nghiệm để kiểm chứng Tò mò ,muốn tìm hiểu

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: Hình thành các nhóm theo quy luật GV:Chuyển giao nhiệm vụ học Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm tập : GV thành lập 8 nhóm và giao nhiệm vụ cho các nhóm hoàn thành nội dung sau? HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm Nhóm 1,4: việc nhóm chuyên gia Thí nghiệm 1: Phản ứng giữa +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm kim loại và dung dịch axit +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ

Nhóm 2,5: Thí nghiệm 2: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối Nhóm 3,6: Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hoá - khử trong môi trường axit

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận Các nhóm lần lượt báo cáo và thảo luận

Nhóm 1,4: báo cáo thí nghiệm Thí nghiệm 1: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit GV: Quan sát,bao quát chung Cách tiến hành: Thực hiện phản ứng như hướng giúp đỡ HS khi cần thiết dẫn trong vở thí nghiệm Lưu ý: + Nên dùng dung dịch H2SO4 khoảng 15%, có thể tiết kiệm hoá chất bằng cách làm thí nghiệm với lượng nhỏ trong hõm sứ. Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích:- Hiện tượng: có bọt khí hiđro nổi lên - Hs viết PTHH của phản ứng: 0

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 - Dựa vào số oxi hoá, xác định vai trò các chất?

Nhóm 2,5báo cáo thí nghiệm: Thí nghiệm 2: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức II. Kết luận - Phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa là phản ứng oxi hóa khử: phản ứng thể, 1 phần phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy; - Phản ứng hóa học không có sự thay đổi số oxi hóa không phải là phản ứng oxi hóa khử: phản ứng trao đối, 1 số phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy.

Cách tiến hành: Thực hiện phản ứng như hướng dẫn trong vở thí nghiệm Lưu ý: Dùng đinh sắt nhỏ hoặc đoạn dây sắt dài khoảng 2cm, đã đánh sạch Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích: Hiện tượng: lớp kim loại đồng được giải phóng phủ trên bề mặt đinh (hoặc dây) sắt. Màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần Hs viết PTHH của phản ứng: +2 +2

CuSO4

+ Fe

FeSO4 + Cu

Nhóm 3,6: Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hoá - khử trong môi trường axit Cách tiến hành: Thực hiện phản ứng như hướng dẫn trong vở thí nghiệm Lưu ý: Hs dùng ống nhỏ giọt nhỏ từng giọt dung dịch KMnO4 vào ống nghiệm đựng hỗn hợp dung dịch FeSO4 và H2SO4, lắc ống nghiệm nhẹ và đều Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích: - Hiện tượng: màu tím của dung dịch KMnO4 sẽ mất dần đi khi nhỏ từng giọt dung dịch này vào hỗn hợp dung dịch FeSO4 và H2SO4. Đến

khi màu tím của KMnO4 không nhạt đi thì dừng Hs viết PTHH của không nhỏ tiếp KMnO4 nữa phản ứng: +7

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + +2

2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

4.Củng cố: GV: + Nhận xét đáng giá buổi thực hành HS: thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học 5. Hướng dẫn về nhà: + Nhắc hs viết bản tường trình

Tự chọn 14(A1) BÀI TẬP: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON (Tiết 2/ 3) Ngày soạn : 20 /12/2017 Số Tiết: 02-03 TIẾT 2

I. Mục tiêu bài học:

II. Chuẩn bị:

1. Phương pháp: Dạy học nhóm, 2. Phương tiện , thiết bị: GV: HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp:

Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 10A1

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Thế nào là phản ứng oxihoa khử? Định luật bảo toàn electron? 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em đã được tìm hiểu về phản ứng HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến oxihoa khử .Vậy phản ứng oxihoa khử có thức trong đầu các phương pháp giải bài tập đặc thù như thế nào?các em đã biết được bao nhiêu phương pháp?bài học của chúng ta hôm nay nghiên cứu về phương pháp bảo toàn electron để giải quyết dạng bài tập này. Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: Hình thành các nhóm theo quy luật GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành nhiều nhóm mỗi nhóm 6 Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc thành viên theo số thứ tự bàn học trong lớp theo nhóm + Nhóm 1… làm bài tập 1: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư, thu được dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO và một khí X, với tỉ lệ thể tích là 1:1. Xác định khí X. A. NO2. B. N2. HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông C. N2O. D. Không xác định được qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Ti ến hành giải quyết các nhiệm vụ + Nhóm 2… làm bài tập 2: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch + Chuẩn bị báo cáo các kết quả H2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng, tạo muối MgSO4, H2O và sản phẩm khử X. X là A. SO2. B. S. C. H2S. D. SO2, H2S.

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận + Nhóm 3… làm bài tập 3: Hòa tan hoàn toàn 28,8 gam kim loại Cu vào dung HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả dịch HNO3 loãng, tất cả khí NO thu được đem oxi thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng hóa thành NO2 rồi sục vào nước có dòng oxi để tham gia thảo luận chuyển hết thành HNO3. Thể tích khí oxi ở đktc đã tham gia vào quá trình trên là A. 100,8 lít. B. 10,08 lít. C. 50,4 lít. D. 5,04 lít. . GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Bài tập 1 6,72 Số mol của hỗn hợp khí B: n B = 22,4 = 0,3 (mol) ⇒ n NO = n X = 0,15 (mol) +3

Quá trình nhường electron: Fe  (1) → Fe + 3e 11,2 Số mol electron nhường là: ∑ n e nh−êng = 56 ⋅ 3 = 0,6 (mol) +5

(*)

Quá trình nhận electron của NO: N + 3e  (2) → N n = 3 × 0 , 15 = 0 ,45 (mol) Số mol electron do NO nhận là: e (NO nhËn)

(**)

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có: ∑ n e nh−êng = ∑ n e nhËn ⇒ ∑ n e nh−êng = n e (NO nhËn) + n e (X nhËn)

 n e (X nhËn) = ∑ n e nh−êng − n e (NO nhËn) = 0,6 − 0,45 = 0,15 (mol) +5

+ (5− n)

Gọi n là số electron mà X nhận. Ta có: N + ne  → N 0,15  n = 0,15 = 1. Từ đó suy ra X là NO2. Đáp án A.

(3)

Bài tập 2 49 Tổng số mol H2SO4 đã dùng là : 98 = 0,5 mol Số mol H2SO4 đã dùng để tạo muối bằng số mol Mg = 9,6 : 24 = 0,4 mol. Số mol H2SO4 đã dùng để oxi hóa Mg là: 0,5 . 0,4 = 0,1 mol. Dung dịch H2SO4 đậm đặc vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường. Gọi a là số oxi hóa của S trong X. S+6 + (6-a)e → S a Mg → Mg2+ + 2e 0,4 mol 0,8 mol 0,1 mol 0,1(6-a) mol Ta có: 0,1.(6 - a) = 0,8 → a = -2. Vậy X là H2S. Đáp án C.

Bài tập 3 Nhận xét : Kết thúc các phản ứng trên chỉ có Cu và O2 thay đổi số oxi hóa: Cu → Cu2+ + 2e O2 + 4e → 2O2-

0,45 → 0,9 4x = 0,9 → x = 0,225

x → 4x

→ VO2 = 0,225 x 22,4 = 5,04 lít. Đáp án D.

4.Củng cố:GV lưu ý học sinh cần nắm được định luật bảo toàn electoron 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập

Tự chọn 15(A1) BÀI TẬP: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON (Tiết 3/ 3) Ngày soạn : 21 /12/2017 Số Tiết: 02-03 TIẾT 3

I. Mục tiêu bài học:

II. Chuẩn bị:

1. Phương pháp: Dạy học nhóm, 2. Phương tiện , thiết bị: GV: HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp:

Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 10A1

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em đã được tìm hiểu về phản ứng HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến oxihoa khử .Vậy phản ứng oxihoa khử có thức trong đầu các phương pháp giải bài tập đặc thù như thế nào?các em đã biết được bao nhiêu phương pháp?bài học của chúng ta hôm nay nghiên cứu về phương pháp bảo toàn electron để giải quyết dạng bài tập này. Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành nhiều nhóm mỗi nhóm Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo 6 thành viên theo số thứ tự bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1… làm bài tập 1: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 1,68 lít (đktc) NO2 (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua A. 2,52 gam. B. 2,22 gam. làm việc nhóm C. 2,62 gam. D. 2,32 gam. +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả + Nhóm 2… làm bài tập 2: Để m gam phoi bào sắt A ngoài không khí sau một thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng 12 gam gồm Fe và các oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3. Cho B tác dụng hoàn toàn với axit nitric dư thấy giải phóng ra 2,24 lít khí duy nhất NO.

Tính khối lượng m của A? A. 10,08 gam. B. 8,88 gam. C. 10,48 gam. D. 9,28 gam.

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

+ Nhóm 3… làm bài tập 3: Để a gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời + Nhóm 1 báo cáo , các nhóm khác thảo gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng là 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Cho luận + Nhóm 2 báo cáo , các nhóm khác thảo hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc). luận + Nhóm 3 báo cáo , các nhóm khác thảo Khối lượng a gam là: luận A. 56 gam. B.11,2 gam .C. 22,4 gam. D. 25,3 gam. . GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Bài tập 1 HNO3 d − → 1,68 lít NO2. m gam Fe + O2  3 gam hỗn hợp chất rắn X  Thực chất các quá trình oxi hóa - khử trên là: Cho e: Fe  Fe3+ + 3e m 3m  56 56 mol e Nhận e:O2 + 4e  2O2 N+5 + 3e  N+4 3− m 4(3 − m)  32 32 mol e 0,075 mol  0,075 mol 3m 4(3 − m) = + 0,075 56 32 ⇒ m = 2,52 gam. Đáp án A. Bài tập 2 Sơ đồ các biến đổi xảy ra:

Fe mA gam

Fe FeO B Fe O 12 gam Fe3O4 2 3

dd HNO3

2,24 lÝt (®ktc)

Quá trình nhường electron: Fe  (1) → Fe + 3e m ⋅ 3 (mol) (*) Số mol electron nhường là: ∑ n e nh−êng = 56 Các quá trình nhận electron: → oxit: → 2O-2 +) Từ sắt  O2 + 4e  (2) 12 − m 12 − m Số electron do O2 nhận là: n e (O2 nhËn) = 32 ⋅ 4 = 8 (mol) → muối Fe3+: +) Từ oxit 

N + 3e  → N

(3)

Số electron do N nhận là: n e (N nhËn) = 3 × 0,1 = 0,3 (mol) 12 − m  Tổng số electron nhận là: ∑ n e nhËn = 8 + 0,3 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có ⇒ m = 10,08 gam.

∑n

e nh−êng

(**)

= ∑ n e nhËn ⇒ 3 ×

m 12 − m + 0,3 = 56 8

Đáp án A. Bài tập 3 a Số mol Fe ban đầu trong a gam: n Fe = 56 mol. 75,2 − a Số mol O2 tham gia phản ứng: n O2 = 32 mol. Fe → Fe3+ + 3e a 3a Quá trình oxi hóa: mol mol 56 56 3a Số mol e nhường: n e = 56 mol Quá trình khử: O2 + 4e → 2O+2 SO42- + 4H+ + 2e → SO2 + 2H2O (3) Từ (2), (3) → n echo = 4n O2 + 2n SO2

= 4×

(1)

(2)

75,2 − a 3a ⇒ a = 56 gam. + 2 × 0,3 = 32 56

Đáp án A. 4.Củng cố:GV lưu ý học sinh cần nắm được định luật bảo toàn electoron 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập

Ngày25 / 12 /2017

TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

BƯỚC 1: Xác định tên chủ đề:

XÂY DỰNG CHỦ ĐỀ ĐƠN CHẤT HALOGEN

Xây dựng chuyên đề với lý do: + Hệ thống lại nội dung giảng dạy vi sgk có kiến thức thuộc phần giảm tải + Xây dựng chủ đề vì muốn sắp xếp lại chương trình nhằm thuận lợi cho giảng dạy +Xây dựng chủ đề nhằm đạt được tính chủ động trong giảng dạy BƯỚC 2: Xác định chuẩn kiến thức, kỹ năng, thái độ và định hướng năng lực cần hình thành 1.Kiến thức Biết được: - Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn. - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm. - Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau. Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh. - Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen. Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp. Hiểu được: Tính chất hoá học cơ bản của clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro). Clo còn thể hiện tính khử . Biết được: Sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot và một vài hợp chất của chúng. Hiểu được : Tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot. Trọng tâm - Mối liên hệ giữa cấu hình lớp electron ngoài cùng, độ âm điện, bán kính nguyên tử... với tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh. - Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen. Tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot 2.Kĩ năng - Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I. - Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử. - Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm. - Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng. Tính chất hoá học cơ bản của clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hóa học cơ bản của clo. - Quan sát các thí nghiệm hoặc hình ảnh thí nghiệm rút ra nhận xét. - Viết các phương trình hóa học minh hoạ tính chất hoá học và điều chế clo. - Tính thể tích khí clo ở đktc tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học. 4. Định hướng năng lực cần hình thành: - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học. - Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống. - Năng lực làm việc độc lập. - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm. - Năng lực thực hành hóa học. - Năng lực tính hóa hóa học. 5. Tích hợp bảo vệ môi trường - Biết được khí F2 ; Cl2 ;Br2; có độc tính với con người và động ,thực vật -sản xuật Cl2 trong công nghiệp và vấn đề ô nhiễm môi trường không khí. -Có ý thức sử dụng an toàn ,có hiệu quả các đơn chất halogen -Biết sử dụng nước vôi để sử lý Cl2….

BƯỚC 3: Xây dựng nội dung chủ đề 1.Nôi dung 1: Vị trí trong bảng tuần hoàn-cấu hình electron nguyên tử-cấu tạo phân tử 2.Nôi dung 2 : Tính chất vật lý đơn chất halogen- trạng thái tự nhiên – sự biến đổi tính chất vật lý 3.Nôi dung 3 : Tính chất hóa học đơn chất halogen –Sự biến đổi tính chất hóa học 4..Nôi dung 4 : Ứng dụng của Cl2 5.Nôi dung 5 : Điều chế Cl2 6.Nôi dung 6 : Đơn chất halogen và môt trường BƯỚC 4: Xây dựng bảng mô tả các cấp độ tư duy Nội dung kiến Mức độ nhận thức thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Bi ế t đượ c: -Hi ể u đượ c vì sao Vị trí trong bảng tuần hoàn-cấu Vịtrínhóm halogen các đơn chất trong bảng tuần halogen có CTPT hình electron nguyên tử-cấu hoàn. X2 tạo phân tử Tính chất vật lý đơn chất halogen- trạng thái tự nhiên – sự biến đổi tính chất vật lý Tính chất hóa học đơn chất halogen –Sự biến đổi tính chất hóa học

Vận dụng cao

Biết được: Sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, flo, Clo ,brom, iot - Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen. Biết Tính chất hoá học cơ bản của

Hiểu được Tính chất hoá học cơ bản c ủa flo,clo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất;

Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học của flo, brom, iot và tính oxi hóa giảm dần từ flo

-Làm được các bài tập nâng cao về đơn chất halogen

flo, brom, iot là nguyên nhân tính tính oxi hoá, flo có oxi hoá giảm dần tính oxi hoá mạnh từ flo đến iot nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot

Ứng dụng của Cl2

Biết được:, ứng dụng của clo,.

Điều chế Cl2

Biết được:, phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp.

Đơn chất halogen và môt trường

- Biết được khí F2 ; Cl2 ;Br2; có độc tính với con người và động ,thực vật -Biết sử dụng nước vôi để sử lý Cl2….

sản xuật Cl2 trong công nghiệp và vấn đề ô nhiễm môi trường không khí. -

đến iot. Tính khối lượng brom, iot và một số hợp chất tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng.

Có ý thức sử dụng an toàn ,có hiệu quả các đơn chất halogen

Làm các bài tập nâng cao về đơn chất halogen trong vấn đề môi trường

BƯỚC 5: Xây dựng hệ thống câu hỏi bài tập HỆ THỐNG CÂU HỎI 1. Nhận biết Câu 1: Khi sục chất khí nào sau đây vào dung dịch KI có hồ tinh bột thì sau phản ứng dung dịch có màu xanh: B. O3 C. O2 D. Cl2, O3 A. Cl2 Câu 2: Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là A. CaO. B. dung dịch H2SO4 đậm đặc. C. Na2SO3 khan. D. dung dịch NaOH đặc. Câu 3 : Hãy cho biết dãy chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HF ? A. NaClO, NaOH, SiO2 B. NaCl, SiO2 , NaAlO2 C. NaNO3, Na2S. NaClO D. NaOH, Na2SO4, CO2. Câu 4: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung cho các nguyên tố Halogen (F, Cl, Br, I). A. Lớp electron ngoài cùng đều có 7 electron B. Nguyên tử đều có khả năng nhận thêm 1 electron C. Chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất. D. Các hợp chất với hydro đều là hợp chất cộng hóa trị Câu 5: Tính oxi hóa của Br2: A. mạnh hơn Flo nhưng yếu hơn Clo. B. mạnh hơn Clo nhưng yếu hơn Iot. C. mạnh hơn Iot nhưng yếu hơn Clo. D. mạnh hơn Flo nhưng yếu hơn Iot. Câu 6: Trong phản ứng hóa học sau, Brom đóng vai trò là SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr A. Chất khử. B.Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. C.Chất oxi hóa. D.Không là chất oxi hóa không là chất khử.

Câu 7: Chất khí có thể làm mất màu dung dịch nước Brom là: A. SO2. B. CO2. C. O2. D. HCl. Câu 8: Phát biểu nào sau đây không chính xác: A. Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hóa. B. Trong hợp chất các halogen đều có thể có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7. C. Khả năng oxi hóa của halogen giảm dần từ flo đến iot D. Các halogen khá giống nhau về tính chất hóa học. Câu 9: Sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hóa của các nguyên tử là: A. I, Cl, Br, F B. Cl,I,F,Br. C. I,Br,Cl,F D. I,Cl,F,Br Câu 10: Trong hợp chất, nguyên tố Flo thể hiện số oxi hóa là: A. 0 B. +1 C. -1 D. +3 Câu 11: Nhóm chất nào sau đây chứa các chất tác dụng được với F2? A. H2, Na, O2. B. Fe, Au, H2O. C. N2, Mg, Al. D. Cu, S, N2. Câu 12: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử Halogen là: B. ns2 np5 C. ns2 np6 D. (n – 1)d10 ns2 np5. A. ns2 np4. Câu 13: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion Halogenua (X-) là: A. ns2 np4. B. ns2 np5 C. ns2 np6 D. (n – 1)d10 ns2 np5. Câu 14: Trong nước clo có chứa các chất: A. HCl, HClO B. HCl, HClO, Cl2 C. HCl, Cl2 D. Cl2 Câu 15: Hòa tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu được dung dịch chứa các chất thuộc dãy nào sau đây? A. KCl, KClO3, Cl2 B. KCl, KClO, KOH C. KCl, KClO3, KOH D. KCl, KClO3 2. Thông hiểu Câu 16: Nếu cho 1 mol mỗi chất. CaOCl2 , KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là A. KMnO4. B. MnO2. C. CaOCl2. D. K2Cr2O7. 0 Câu 17: Cho sơ đồ sau. NaX + H2SO4 đặc, t → NaHSO4 + HX. Hãy cho biết NaX có thể là chất nào sau đây. A. NaCl, NaI B. NaF, NaCl C. NaF, NaCl, NaBr D. NaF, NaCl, NaBr, Câu 18: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách A. điện phân nóng chảy NaCl. B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng. C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. D. cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl. Câu 19: Cho kalipemanganat tác dụng với axit clohiđric đặc thu được một chất khí màu vàng lục. Dẫn khí thu được vào dd KOH đã được đun nóng ở 1000C thu được dd chứa 2 chất tan. Chất tan trong dung dịch thu được là A. KCl và KOH B. KCl và KClO C. KCl và KClO3 D. KCl và KClO4 Câu 20: Có 4 lọ mất nhãn X, Y, Z, T mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau : KI, HI, AgNO3, Na2CO3 Biết rằng : - Nếu cho X phản ứng với các chất còn lại thì thu được một kết tủa. - Y tạo được kết tủa với cả 3 chất còn lại. - Z tạo được một kết tủa trắng và 1 chất khí với các chất còn lại. − T tạo được một chất khí và một kết tủa vàng với các chất còn lại. Các chất X, Y, Z, T lần lượt là : A. KI, Na2CO3, HI, AgNO3 B. KI, AgNO3, Na2CO3, HI C. HI, AgNO3, Na2CO3, KI D. HI, Na2CO3, KI, AgNO3

3. vận dụng thấp Câu 21: Sục hết một lượng khí clo vào dung dịch NaBr và NaI và đun nóng, ta thu được 1,17g NaCl. Khối lượng khí clo đã sục vào là. A. 7,1 gam B. 14,2 gam C. 1,42 gam D. 0,71 gam Câu 22 : Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp ba kim loại Mg, Fe, Zn bằng dung dịch HCl thì thu được dung dịch A và 4,48 lít H2.Cô cạn dung dich A thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 26,7 gam

B. 19 gam

C. 26,3 gam

D. 2,63 gam Câu 23 : Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100oC. Sau khi phản A p gam kim loại R tác dụng hết với Cl2 thu được 4,944p gam muối clorua. R là kim loại A. Mg B. Al C. Fe D. Zn Câu 25 : Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (d=1,2g/ml). Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là. A. 55,0 gam B. 182,5 gam C. 180,0 gam D. 100,0 gam Câu 25: Nung 8,1gam bột nhôm với 38,1gam iot , biết hiệu suất phản ứng là 80%. Lượng Iotua nhôm thu được là : A. 81,6g B. 97,92g C. 65,28g D. 102g

4. Cấp độ vận dụng cao Câu 26: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là A. 58,2%. B. 41,8%. C. 52,8%. D. 47,2%. Câu 27 : Cho 0,4 mol H2 tác dụng với 0,3 mol Cl2 (xúc tác), rồi lấy sản phẩm hòa tan vào 192,7 gam nước được dung dịch X. Lấy 50 gam dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thấy tạo thành 7,175 gam kết tủa. Hiệu suất phản ứng giữa H2 và Cl2 bằng A. 62,5% B. 50% C. 44,8% D. 33,3% Câu 28: Nếu lấy khối lượng KMnO4 , MnO2, KClO3 bằng nhau để cho tác dụng với dd HCl đặc, dư thì chất nào cho nhiều Clo hơn? A. MnO2 B. KClO3 C. KMnO4 D. cả 3 chất như nhau Câu 29:Cho 13,44 lít khí Cl2 (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là A. 0,24M. B. 0,48M. C. 0,2M. D. 0,4M. Câu 30: Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng với dd HCl đặc, dư và đun nóng. Thể tích khí thoát ra (đktc) là: (Mn = 55) A. 4,48 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 6,72 lít. Câu 31: Cho 56 lít khí clo (ở đktc) đi qua một lượng dư dung dịch nước vôi trong. Khối lượng clorua vôi tạo thành là: A. 254g. B. 355g. C. 317,5g. D. 190,5g.

Tiết 37,38,39 Ngày soạn :

CHỦ ĐỀ : ĐƠN CHẤT HALOGEN / /

I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được: - Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn. - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm. - Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau. Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh. - Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen. Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp. Hiểu được: Tính chất hoá học cơ bản của clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro). Clo còn thể hiện tính khử . Biết được: Sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot và một vài hợp chất của chúng. Hiểu được : Tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot. Trọng tâm - Mối liên hệ giữa cấu hình lớp electron ngoài cùng, độ âm điện, bán kính nguyên tử... với tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh. - Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen. Tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot 2.Kĩ năng - Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I. - Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử. - Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm. - Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng. Tính chất hoá học cơ bản của clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hóa học cơ bản của clo. - Quan sát các thí nghiệm hoặc hình ảnh thí nghiệm rút ra nhận xét. - Viết các phương trình hóa học minh hoạ tính chất hoá học và điều chế clo. - Tính thể tích khí clo ở đktc tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học. 4. Định hướng năng lực cần hình thành: - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề. - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học. - Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống. - Năng lực làm việc độc lập. - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm. - Năng lực thực hành hóa học.

- Năng lực tính hóa hóa học.

5. Tích hợp bảo vệ môi trường - Biết được khí F2 ; Cl2 ;Br2; có độc tính với con người và động ,thực vật -sản xuật Cl2 trong công nghiệp và vấn đề ô nhiễm môi trường không khí. -Có ý thức sử dụng an toàn ,có hiệu quả các đơn chất halogen -Biết sử dụng nước vôi để sử lý Cl2…. II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Tích hợp linh hoạt các phương pháp : Giải quyết vấn đề;phương pháp dạy học nhóm; Kỹ thuật đặt câu hỏi, thuyết trình gợi mở… 2. Phương tiện , thiết bị: Sách giáo khoa hoá 12 III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới 1.Nôi dung 1: Vị trí trong bảng tuần hoàn-cấu hình electron nguyên tử-cấu tạo phân tử 2.Nôi dung 2 : Tính chất vật lý đơn chất halogen- trạng thái tự nhiên – sự biến đổi tính chất vật lý 3.Nôi dung 3 : Tính chất hóa học đơn chất halogen –Sự biến đổi tính chất hóa học 4..Nôi dung 4 : Ứng dụng của Cl2 5.Nôi dung 5 : Điều chế Cl2 6.Nôi dung 6 : Đơn chất halogen và môt trường

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: Tò mỏ muốn khám phá kiến thức.về GV: Halogen conf có nghĩa là thích tạo đơn chất halogen muối. Các đơn chất halogen có nhiều ứng dụng trong cuộc sống hàng ngày. Nhưng cũng không ít hệ lụy cho môi trường. Vây để hiểu rõ hơn về đơn chất halogen ta nghiên cứu chủ đề đơn chất halogen. Hoạt động 2

II. Hoạt động hình thành kiến thức Nội dung 1 Vị trí trong bảng tuần hoàn-cấu hình electron nguyên tử-cấu tạo phân tử

Hoạt động của GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV:Chia 4 nhóm và yêu cầu học sinh tìm hiểu nội dung theo yêu cầu + Nhóm 1,2: Nghiên cứu Vị trí trong bảng tuần hoàn các nguyên tố nhóm halogen

+ Nhóm 3,4: Nghiên cứu cấu hình electron nguyên tử của nhóm halogen Nghiên cứu cấu tạo phân tử , công thức electron; công thức cấu tạo của đơn chất halogen

Hoạt động của HS HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận GV: Bao quát lớp và giúp đỡ các học sinh HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả gặp khó khăn thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận + Nhóm 1,2 báo cáo: 1.Vị trí của nhóm halogen trong BTH Gồm: F (Flo), Cl (Clo), Br (Brom), I (Iốt), At (Atatin) (là nguyên tố phóng xạ); Thuộc nhóm VIIA, đứng ở cuối mỗi chu kỳ, trước các khí hiếm.

+ Nhóm 3,4 báo cáo: 2. Cấu hình e nguyên tử, cấu tạo phân tử Có 7 electron lớp ngoài cùng (2e ở phân lớp s và 5e ở phân lớp p); Cấu hình electron ở dạng tổng quát: ns2np5; Phân tử gồm 2 nguyên tử: • •

• •

: X : X : → X−X → X2 • •

• •

Liên kết trong phân tử X2 không bền dễ tách thành nguyên tử → halogen hoạt động hóa học mạnh để thu thêm 1e. - Tính chất hóa học của các halogen là tính oxi hóa mạnh

XÂY DỰNG CHỦ ĐỀ BƯỚC 1: XÁC ĐỊNH TÊN CHỦ ĐỀ ĐƠN CHẤT HALOGEN Các đơn chất hal (Flo, Clo, Brom, Iot) có cấu hình e tương tự nhau nên có những tính chất hóa học gần giống nhau và liên quan đến quy luật biến đổi tính chất hóa học của các nguyên tố nhóm A.Xây dựng chuyên đề đơn chất halogencó thể giúp học sinh so sánh tính chất vật lý và tính chất hóa học của các halogen, quy luật biến đổi tính oxi hóa của các halogen nhằm khắc sâu kiến thức. BƯỚC 2: Xác định chuẩn kiến thức, kỹ năng, thái độ và định hướng năng lực cần hình thành 1.Kiến thức. HS nêu được: - Trạng thái tự nhiên của halogen - Một số tính chất vật lý, ứng dụng, phương pháp điều chế flo, clo, brom, iot trong PTN và trong công nghiệp. Các halogen là các chất độc hại. - Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính chất oxy hóa mạnh: Oxy hóa kim loại, phi kim và một số hợp chất. - Giải thích được các tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là tính oxi hóa mạnh, giải thích được quy luật biến đổi tính oxi hóa (Từ Flo tới Iot tính oxi hóa giảm dần). - Trong một số phản ứng clo, brom, iot còn thể hiện tính khử. 2. Kỹ năng - Khai thác mối liên hệ giữa vị trí và tính chất hóa học của các đơn chất halogen. - Viết phương trình phản ứng hóa họcminh họa cho tính oxy hóa mạnh và tính khử của halogen, phương trình phản ứng điều chế clo trong PTN và trong công nghiệp. - Kỹ năng thực hành quan sát, phân tích các thí nghiệm, chứng minh, so sánh. - Giải bài tập hóa học. - Tư duy khoa học và sáng tạo. 3. Thái độ - Có ý thức tìm tòi, khám phá thể giới vật chất để tìm ra bản chất của sự vật hiện tượng trong tự nhiên. Xây dựng lòng tin vào khả năng khám phám khoa học của con người. - Rèn luyện cho học sinh tính cẩn thận và nghiêm túc trong khoa học. - Thấy được tầm quan trọng của khoa học với thực tế 4.Năng lực cần hướng tới. -Năng lực tính toán hoá học -Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học - Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học

-Năng lực vận dụng, đề xuất kiến thức hoá học vào thực tiễn - Năng lực giải quyết vấn đề và nhận ra sự phù hợp hay không phù hợp của giải pháp thực hiện đó. BƯỚC 3: Xây dựng nội dung chủ đề 1. Nội dung 1: I. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của các halogen 1. Tính chất vật lý 2. Trạng thái tự nhiên 2.Nội dung 2 : Tính chất hóa học (Flo, Clo, Brom, Iot) - Tác dụng với kim loại - Tác dụng với H2 -Tác dụng với H2O - Tác dụng với dung dịch kiềm - Tác dụng với dung dịch muối halogen khác - Tác dụng với các chất khử khác 3. Nội dung 3 : Điều chế (Flo, Clo, Brom, Iot) 4.Nội dung 4: Ứng dụng của các halogen (Flo, Clo, Brom, Iot) 5. Nội dung 5: Luyện tập, làm bài tập có liên quan BƯỚC 4: Xây dựng bảng mô tả các cấp độ tư duy Nội dung kiến thức

Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của các halogen

Tính chất hóa học (Flo, Clo, Brom, Iot)

Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp - Biết được tính - Hiểu được cấu - Làm các bài chất vật lý của tạo của Flo, Clo, tập định tính về Flo, Clo, Brom, Brom, Iot cấu tạo, tính chất Iot. vật lýcủa Flo, - Mô tả được cấu Clo, Brom, Iot. tạo của Flo, Clo, Brom, Iot. - Biết được trạng thái tự nhiên của Flo, Clo, Brom, Iot. - Biết được - Giải thích được - Giải thích được những tính chất các hiện tượng nguyên nhân hóa học cơ bản thí nghiệm biến đổi tính oxi củaFlo, Clo, - Viết được các hóa từ Flo tới

Vận dụng cao

- Làm được các thí nghiệm chứng minh được tính chất

Điều chế (Flo, Clo, Brom, Iot)

Ứng dụng của các halogen(Flo, Clo, Brom, Iot)

Brom, Iot. - Mô tả được các thí nghiệm về tính chất hóa học của Flo, Clo, Brom, Iot. - Biết được phương pháp điều chế của Flo, Clo, Brom, Iot .

phản ứng thể hiện tính chất hóa học của Flo, Clo, Brom, Iot.

Iot.

hóa học của Flo, Clo, Brom, Iot. - Làm các bài tập về Flo, Clo, Brom, Iot.

- HS hiểu được tại sao điều chế Cl2bằng cách cho dd HCl tác dụng với các chất oxi hóa mạnh

- Hs tính toán được theo phương trình điều chế Cl2

-So sánh lượng khí Cl2 thoát ra khi sử dụng cùng 1 số mol chất oxi hóa - Điều chế Cl2 trong công nghiệp bằng điện phân dung dịch NaCl

- Biết được những ứng dụng của Flo, Clo, Brom, Iot.

BƯỚC 5: Xây dựng hệ thống câu hỏi bài tập HỆ THỐNG CÂU HỎI 1. Mức độ nhận biết Câu 1: Nhóm halogen bao gồm các nguyên tố: A. F, Cl, Br, I. B. Cl, Br, Fe, I. C. Cl, S, P, Si. D. O, S, Cl, N. Câu 2: Nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống nhau và có dạng: B. ns2np3. A. ns2np3nd2. 1 3 3 C. ns np nd . D. ns2np5. Câu 3: Liên kết trong phân tử của các đơn chất halogen là: A . liên kết cộng hoá trị có cực. B . liên kết ion. C . liên kết cộng hoá trị không cực. D . liên kết cho nhận. Câu 4: Các nguyên tố nhóm halogen có : A. tính chất oxi hóa mạnh và có số oxi hóa -1. B. tính khử mạnh và có số oxi hóa -1. C. tính chất oxi hóa mạnh và có số oxi hóa -1, +1, +3, +5,+7. D. tính chất khử mạnh và có số oxi hóa -1, +1, +3, +5,+7. Câu 5: Chọn kết luận sai? Các nguyên tố thuộc nhóm halogen A. có số oxi hóa -1. B. ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5,+7. C. có khả năng tạo ra hợp chất khí với hiđro (HF, HCl, HBr, HI). D. có tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự: I, Br, Cl, F. Câu 6: Phản ứng được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm là

A. H2S + Cl2  → 2HCl + S a/s C + 4HCl B. CH4 + 2Cl2 → a/s C. H2 + Cl2 → 2HCl t D. NaClrắn + H2SO4đặc → NaHSO4 + HCl Câu 7: Cho các khí sau:H2, Cl2, O2, N2.Hỗn hợp khí có thể tồn tại trong mọi điều kiện 0

là:

A. H2, Cl2. B. O2, H2. C. H2, N2. D. O2, Cl2. Câu8: Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá,không có tính khử? A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 19 Câu 9: Ký hiệu đầy đủ của nguyên tử Flo: 9 F . Số electron ở lớp ngoài cùng của flo là A. 7. B. 5. C. 17. D. 2. Câu 10: Phản ứng củaF2 với H2 xảy ra A. ở nhiệt độ cao. B. ngay trong bóng tối hoặc nhiệt độ rất thấp. C. có chiếu sáng. D. ở nhiệt độ rất cao, sản phẩm tạo thành không bền bị phân hủy. 2. Mức độ thông hiểu. Câu 11: Trong các chất sau: FeCl3, Cl2, HCl, HF, H2S, Na2SO4. Chất nào có thể tác dụng với dung dịch KI để tạo thành I2: D. FeCl3 và Cl2 A. HF và HCl B. Cl2 C.Na2SO4 và H2S Câu 12: Khi cho khí Cl2 vào dung dịch chứa KOH đậm đặc có dư và đun nóng thì dung dịch thu được chứa : A. KCl; KOH dư B. KCl, KClO, KOHdư C. KCl , KClO3, KOH dư D. Tất cả đều sai Câu 13: Chiều giảm hoạt tính của halogen là A. Cl – F – Br – I B. F – Cl – Br – I C. I – Br – Cl – F D. Ne – Cl – Br – I Câu 14: Tính khử của F ; Cl ; Br ; I được xếp theo thứ tự tăng dần như sau : A. Br-< I-< F-< Cl-B. Cl-< Br-< I-< FC. I-< Br-< Cl-< FD. F-< Cl- < Br- < ICâu 15: Phản ứng nào không thể xảy ra : A. Fe +

3 Cl2→ 2

B. Cl2 + 2KI → C. Fe +

3 I2→ 2

FeCl3 2KCl + I2 FeI3

A. thủy tinh.

B. sành. C. sứ. D. nhựa. Câu 18: Có ba dung dịch đựng trong 3 lọ bị mất nhãn: NaCl, NaBr, NaI. Thuốc thử có thể dùng để nhận biết ba dung dịch trên là A. khí F2, hồ tinh bột. B. khí Cl2, hồ tinh bột. C. Pb(NO3)2, H2SO4. D. quỳ tím, H2SO4. Câu 19: Khi nhiệt phân 12,25 gam KClO3 theo sơ đồ phản ứng: ;t KClO3 MnO KCl + O2.   → Thể tích khí oxi thu được (ở đktc) là C. 3,36 lít. D. 8,96 lít. A. 4,48 lít. B. 6,72 lít. Câu 20: Sục 1,12 lít khí clo (đktc) vào dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích dung dịch NaOH cần dùng là A. 0,1 lít. B. 0,05 lít. C. 0,15 lít. D. 0,3 lít. 4. Mức độ vận dụng cao Câu 21: Có 4 chất bột màu trắng là vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3). Chỉ dùng chất nào dưới đây là nhận biết ngay được bột gạo? A. Dung dịch HCl B. Dung dịch H2SO4 loãng C. Dung dịch Br2 D. Dung dịch I2 Câu 22: Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì tạo ra kết tủa có khối lượng bằng khối lượng của AgNO3 đã tham gia phản ứng. Thành phần % theo khối lượng của NaCl trong hỗn hợp đầu là: A. 27,84% B. 15,2% C. 13,4% D. 24,5% Câu 23: Hỗn hợp X gồm NaBr và NaI. Cho hỗn hợp X tan trong nước thu được dung dịch A. Nếu cho brom dư vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu được giảm 7,05 gam. Nếu sục khí clo dư vào dung dịch A, phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam. Thành phần % khối lượng của một chất trong hỗn hợp X là A. 64,3% B. 39,1% C. 47,8% D. 35,9% Câu 24: Cho một dung dịch chứa 3,045 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố halogen có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp, số hiệu nguyên tử ZX< ZY) vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 5,47 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaY trong hỗn hợp ban đầu là A. 15,84% B. 9,76% C. 11,16 % D. 20,35% Câu 25: Cho từ từ dung dịch chứa x mol HCl vào dung dịch chứa y mol Na2CO3, thu được 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch X. Khi cho nước vôi trong dư vào dung dịch X thấy xuất hiện 5 gam kết tủa. Giá trị của x và y lần lượt là A. 0,15 và 0,075. B. 0,15 và 0,150. C. 0,25 và 0,100. D. 0,25 và 0,150. 2

Học Kì II

Ngày soạn: Tiết 37, 38, 39: CHỦ ĐỀ: ĐƠN CHẤT HALOGEN A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức. HS nêu được: - Trạng thái tự nhiên của halogen - Một số tính chất vật lý, ứng dụng, phương pháp điều chế flo, clo, brom, iot trong PTN và trong công nghiệp. Các halogen là các chất độc hại. - Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính chất oxy hóa mạnh: Oxy hóa kim loại, phi kim và một số hợp chất. - Giải thích được các tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là tính oxi hóa mạnh, giải thích được quy luật biến đổi tính oxi hóa (Từ Flo tới Iot tính oxi hóa giảm dần). - Trong một số phản ứng clo, brom, iot còn thể hiện tính khử. 2. Kỹ năng - Khai thác mối liên hệ giữa vị trí và tính chất hóa học của các đơn chất halogen. - Viết phương trình phản ứng hóa họcminh họa cho tính oxy hóa mạnh và tính khử của halogen, phương trình phản ứng điều chế clo trong PTN và trong công nghiệp. - Kỹ năng thực hành quan sát, phân tích các thí nghiệm, chứng minh, so sánh. - Giải bài tập hóa học. - Tư duy khoa học và sáng tạo. 3. Thái độ - Có ý thức tìm tòi, khám phá thể giới vật chất để tìm ra bản chất của sự vật hiện tượng trong tự nhiên. Xây dựng lòng tin vào khả năng khám phám khoa học của con người. - Rèn luyện cho học sinh tính cẩn thận và nghiêm túc trong khoa học. - Thấy được tầm quan trọng của khoa học với thực tế 4.Năng lực cần hướng tới. -Năng lực tính toán hoá học -Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học - Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học -Năng lực vận dụng, đề xuất kiến thức hoá học vào thực tiễn - Năng lực giải quyết vấn đề và nhận ra sự phù hợp hay không phù hợp của giải pháp thực hiện đó. B. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: - Phát hiện và giải quyết vấn đề. - Phương pháp dạy học hợp tác. - Phương pháp sử dụng các phương tiện trực quan (thí nghiệm, TBDH, tranh ảnh …), SGK. - Phương pháp đàm thoại tìm tòi. - Phương pháp sử dụng câu hỏi bài tập. 2.Thiết bị: a. Chuẩn bị của GV

+ Các movie thí nghiệm: - Clo tác dụng kim loại: Al, Fe, Cu. - Clo tác dụng với hiđro. - Điều chế clo trong phòng thí nghiệm. - Brom tác dụng với nhôm. - So sánh mức độ hoạt động của các halogen. - Sự thăng hoa của I2. - Iot tác dụng với nhôm. + Mô phỏng sơ đồ sản xuất NaOH và khí Cl2, H2 trong công nghiệp. + Các hình ảnh về trạng thái tự nhiên, ứng dụng của F2, Cl2, Br2, I2; bệnh nhân mắc bệnh bướu cổ, cách phòng bệnh bướu cổ, cách sử dụng các sản phẩm có chứa iot hiệu quả nhất. + Máy tính, máy chiếu. Phiếu học tập số 1 Nội dung F2 Cl2 Br2 I2 TC vật lý Trạng thái tự nhiên

Nội dung

Phiếu học tập số 2 Cl2

Br2

Tc chung Td KL Td H2 Td nước • So sánh khả năng phản ứng của các Halogen: giảm dần • Viết các phương trình phản ứng: b. Chuẩn bị của học sinh - Nghiên cứu thông tin SGK. - Chuẩn bị theo yêu cầu của giáo viên giao. C. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định lớp: Lớp Tiết theo Ngày dạy Tiết/ Sĩ số ppct ngày 10A1 37 38 39 10A5 37 38

HS vắng

39 37 38 39 10A7 37 38 39 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới: 10A6

Hoạt động 1( phút): Hoạt động khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS Giáo viên đưa ra tình huống : Nghỉ hè bạn Tập trung suy nghĩ vào bài học. Nam được mẹ đưa đi học bơi tại trung tâm bơi lội. Ban đầu Nam rất háo hức với kế hoạch mẹ đưa ra. Nhưng khi đến nơi, vừa đặt chân xuống nước Nam cảm có mùi gì đó khó chịu liền nhảy ngay lên bờ. Thấy vậy, mẹ hỏi Nam : Sao vậy con ? Nam trả lời : Nước có mùi gì lạ lắm ạ. Con không học bơi nữa đâu. Mẹ : Có gì đâu con, nước trong mà. Nam bảo : Nhưng nước có mùi gì kinh lắm. Con sợ bị ngứa. Mẹ đang loay hoay tìm cách thuyết phục Nam. Các em hãy giúp mẹ thuyết phục bạn Nam Hoạt động 2 ( phút): Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của các halogen * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học tập - Gv yêu cầu học sinh thảo luận theo nội dung phiếu số 1 dựa vào nội dung đã chuẩn bị. - Bao quát, quan sát, giúp đỡ - Gọi 1 học sinh bất kì của * Thực hiện nhiệm vụ học tập nhóm lên báo cáo kết quả Thảo luận theo nhóm * Báo cáo kết quả học tập Phiếu học tập 1: Nội F2 Cl2 Br2 I2 dung TC chất khí Chất khí, màu chất lỏng Ở vật lý màu lục vàng lục, mùi màu đỏ nhiệt xốc. nâu, dễ nhạt, rất độ độc. Tan vừa phải bay hơi, thường Clo rất độc. Brom ít iot là tan trong tinh

nước, nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

* Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS chốt kiến thức

thể có màu tím đen, có tính thăng hoa, tan rất ít trong nước Trạng Flo chỉ Clo tồn tại dạng Brom tồn Trong thái tồn tại hợp chất, chủ yếu tại trong tự tự dạng hợp là muối Clorua tự nhiên nhiên nhiên chất. Hợp NaCl,Cacnalit dạng hợp iot tồn chất của KCl.MgCl2.6H2O chất:KBr, tại Flo có dạng và xinvinit NaBr… trong men NaCl.KCl hợp Hàm răng , chất lượng trong lá Brom muối cây , iotua, trong tự khoáng có nhiên ít vật: Florit trong hơn Clo (CaF2), 1 số và Flo. loài Muối Criolit rong (Na3AlF6). Bromua có trong biển, tuyến nước giáp biển. của người.

* Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học tập - Gv yêu cầu học sinh thảo luận theo nội dung phiếu số 1 dựa vào nội dung đã chuẩn bị. - Bao quát, quan sát, giúp đỡ - Gọi 1 học sinh bất kì của II. Tính chất hóa học nhóm lên báo cáo kết quả * Thực hiện nhiệm vụ học tập Thảo luận theo nhóm * Báo cáo kết quả học tập Phiếu học tập 2: Tính chất hoá học Nội F2 Cl2 Br2 dung Tc Tính oxi Tính oxi hóa Tính oxi chung hóa mạnh mạnh hóa mạnh nhất (yếu hơn (yếu hơn Flo) Clo)

I2 Tính oxi hóa mạnh (yếu hơn Brom)

Td KL

oxh tất cả oxh hầu oxh nhiều oxh nhiều các KL hếtcác KL KL KL (to) Td H2 oxh hầu Nổ khi có Brom oxh ôxh hidro hết PK AS (to) Hidro ở to ở to cao, cao có xúc tác, Với H2 nổ trong phản ứng tối, to thuận thấp nghịch Td flo oxh 1 phần Clo tác dụng hầu như nước dễ dàng tác dụng chậm với không tác với nước. dụng với nước (hơi chậm nước nước.(vừa nước nóng bốc khử vừa oxi cháy khi hoá) gặp flo) • So sánh khả năng phản ứng của các Halogen: giảm dần • Viết các phương trình phản ứng: - Tác dụng với kim loại: 0 +3 −1 3 0 Fe+ Cl 2 → Fe Cl3 Saét (III) Clorua 2 0 0 +1 −1 1 Na+ Cl 2 → Na Cl (Natri Clorua) 2

* Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS chốt kiến thức * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học tập - Gv chia lớp thành 5 nhóm, yêu cầu học sinh thảo luận: + Nhóm 1: pp điều chế Flo + Nhóm 2: pp điều chế clo + Nhóm 3: pp điều chế brom + Nhóm 4: pp điều chế iot + Nhóm 5: Ứng dụng của clo - Bao quát, quan sát, giúp đỡ - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả

3 Au + F2 → AuF3 (Vàng florua) 2 3 Fe + F2 → FeF3 (Sắt III Florua) 2 3 Fe + Br2 → FeBr3 (Sắt (III) Bromua) 2 1 Na + Br2 → NaBr (Natri Bromua) 2 0

+1 −1

(Natri Iotua)

t 2 Na + I 2  → 2 Na I 0

+2 −1

Fe + I 2 → Fe I 2 0

H O

(Sắt II Iotua) +3 −1

2Al + 3I 2 2→ 2 Al I 3 (Nhôm Iotua)

- Tác dụng với Hidro: - Tác dụng với nước:

III.Điều chế: * Thực hiện nhiệm vụ học tập Thảo luận theo nhóm * Báo cáo kết quả học tập 1. Flo

Phương pháp duy nhất có thể điều chế F2 là điện phân nóng chảy, điện phân hỗn KF:2HF. 2. Clo a.Trong phòng thí nghiệm: - Chất oxy hóa mạnh KMnO4, K2Cr2O4, MnO2, KClO3… + HCl → Cl2 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O

* Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS chốt kiến thức

KClO3 +6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O b.Trong công nghiệp: dp 2NaCl nóng chảy → 2Na + Cl2 2NaCl +2H2O dpdd  → 2NaOH + H2 + Cl2 3. Điều chế Br2 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 MnO2 + 2H2SO4 + 2KBr → K2SO4+ MnSO4 + Br2 + 2H2O 4. Điều chế Iot: 2KI + Br2 → 2KBr + I2 Nhân biết IOT : dùng hồ tinh bột → hóa xanh IV. Ứng dụng của clo - Sát trùng nước, tẩy trắng vải, sợi, giấy. - Sản xuất chất dẻo, tơ sợi tổng hợp. - Sản xuất ra hóa chất, HCl, clorua vôi(CaOCl2), thuốc trừ sâu

Hoạt động 3 : Luyện tập Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Nhóm 1. a) Manganđioxit - Gv nêu các nội dung cần thảo luân của từng Clo Hiđroclorua Clo chất Canxi clorua Canxi hiđroxit Clorua NaCl vôi MnO2 + 4HCl –to--> Cl2 + MnCl2 + (1) (2) (3) (4) 2HCaO MnO2  → Cl2  → CaOCl2  → CaCO3  → 2O Cl2 + H2 –as--> 2HCl Cl2 + Ca ---> CaCl2 (6) CaCl2(đ) + 2NaOH(đ) Ca(OH)2 + Br2 → AgBr 2NaCl Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O Viết PTHH hoàn thành các dãy biến hoá sau b) (ghi rõ đk nếu có) Kalipemanganat Clo Kaliclorua Clo A Nhóm 2: a) Manganđioxit x.hipocloro Clo Hiđroclorua Clo Canxi clorua Canxi hiđroxit Clorua

vôi Nhóm 3: b) Kalipemanganat Clo Kaliclorua Clo A

Natrihipoclorit Natriclorua Clo Sắt(III)c lorua

x.hipocloro Natrihipoclorit Natriclorua Clo Sắt(III)cl orua

Nhóm 4: c) Clo Brôm Iôt Hiđroclorua Sắt(II)clorua Sắt(II)hiđroxit Sắt(II)oxit

2KMnO4 + 16HCl 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O Cl2 + 2K 2KCl 10KCl + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Cl2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Cl2 + H2O HCl + HClO 2NaClO – to --> 2NaCl + O2 2NaCl + 2H2O – ĐP --> 2NaOH + Cl2 + H2 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 c) Clo Brôm Iôt Hiđroclorua Sắt(II)clorua Sắt(II)hiđroxit Sắt(II)oxit Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Br2 + 2NaI 2NaBr + I2

Hoạt động 4 : VẬN DỤNG 1. Mức độ nhận biết Câu 1: Nhóm halogen bao gồm các nguyên tố: A. F, Cl, Br, I. B. Cl, Br, Fe, I. C. Cl, S, P, Si. D. O, S, Cl, N. Câu 2: Nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống nhau và có dạng: A. ns2np3nd2. B. ns2np3. 1 3 3 C. ns np nd . D. ns2np5. Câu 3: Liên kết trong phân tử của các đơn chất halogen là: A . liên kết cộng hoá trị có cực. B . liên kết ion. C . liên kết cộng hoá trị không cực. D . liên kết cho nhận. Câu 4: Các nguyên tố nhóm halogen có : A. tính chất oxi hóa mạnh và có số oxi hóa -1. B. tính khử mạnh và có số oxi hóa -1. C. tính chất oxi hóa mạnh và có số oxi hóa -1, +1, +3, +5,+7. D. tính chất khử mạnh và có số oxi hóa -1, +1, +3, +5,+7. Câu 5: Chọn kết luận sai? Các nguyên tố thuộc nhóm halogen E. có số oxi hóa -1. F. ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5,+7. G. có khả năng tạo ra hợp chất khí với hiđro (HF, HCl, HBr, HI). H. có tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự: I, Br, Cl, F. Câu 6: Phản ứng được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm là A. H2S + Cl2  → 2HCl + S a/s B. CH4 + 2Cl2 → C + 4HCl a/s C. H2 + Cl2 → 2HCl t D. NaClrắn + H2SO4đặc → NaHSO4 + HCl 0

Câu 7: Cho các khí sau:H2, Cl2, O2, N2.Hỗn hợp khí có thể tồn tại trong mọi điều kiện là: A. H2, Cl2. B. O2, H2. C. H2, N2. D. O2, Cl2. Câu8: Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá,không có tính khử? A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 19 Câu 9: Ký hiệu đầy đủ của nguyên tử Flo: 9 F . Số electron ở lớp ngoài cùng của flo là A. 7. B. 5. C. 17. D. 2. Câu 10: Phản ứng củaF2 với H2 xảy ra A. ở nhiệt độ cao. B. ngay trong bóng tối hoặc nhiệt độ rất thấp. C. có chiếu sáng. D. ở nhiệt độ rất cao, sản phẩm tạo thành không bền bị phân hủy. 2. Mức độ thông hiểu. Câu 11: Trong các chất sau: FeCl3, Cl2, HCl, HF, H2S, Na2SO4. Chất nào có thể tác dụng với dung dịch KI để tạo thành I2: A. HF và HCl B. Cl2 C.Na2SO4 và H2S D. FeCl3 và Cl2 Câu 12: Khi cho khí Cl2 vào dung dịch chứa KOH đậm đặc có dư và đun nóng thì dung dịch thu được chứa : A. KCl; KOH dư B. KCl, KClO, KOHdư C. KCl , KClO3, KOH dư D. Tất cả đều sai Câu 13: Chiều giảm hoạt tính của halogen là A. Cl – F – Br – I B. F – Cl – Br – I C. I – Br – Cl – F D. Ne – Cl – Br – I Câu 14: Tính khử của F ; Cl ; Br ; I được xếp theo thứ tự tăng dần như sau : A. Br-< I-< F-< Cl-B. Cl-< Br-< I-< FC. I-< Br-< Cl-< FD. F-< Cl- < Br- < ICâu 15: Phản ứng nào không thể xảy ra : A. Fe +

3 Cl2→ 2

B. Cl2 + 2KI → C. Fe +

3 I2→ 2

FeCl3 2KCl + I2 FeI3

D. 2NaOH + Cl2→ NaClO + NaCl + H2O Câu 16: Xét phản ứng : HCl + KMnO4→ Cl2 + MnCl2 + H2O + KCl Trong phản ứng này vai trò của HCl là : A.Chất oxi hóa B.Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường C. Chất khử D. Vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường 3. Mức độ vận dụng Câu 17: Để đựng dung dịch HF cần dùng bình làm bằng. A. thủy tinh B. sành C. sứ. D. nhựa. Câu 18: Có ba dung dịch đựng trong 3 lọ bị mất nhãn: NaCl, NaBr, NaI. Thuốc thử có thể dùng để nhận biết ba dung dịch trên là B. khí F2, hồ tinh bột. B. khí Cl2, hồ tinh bột. C. Pb(NO3)2, H2SO4. D. quỳ tím, H2SO4. Câu 19: Khi nhiệt phân 12,25 gam KClO3 theo sơ đồ phản ứng: ;t KClO3 MnO KCl + O2.   → Thể tích khí oxi thu được (ở đktc) là A. 4,48 lít. B. 6,72 lít. C. 3,36 lít. D. 8,96 lít. 2

Câu 20: Sục 1,12 lít khí clo (đktc) vào dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích dung dịch NaOH cần dùng là A. 0,1 lít. B. 0,05 lít. C. 0,15 lít. D. 0,3 lít. 4. Mức độ vận dụng cao Câu 21: Có 4 chất bột màu trắng là vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3). Chỉ dùng chất nào dưới đây là nhận biết ngay được bột gạo? A. Dung dịch HCl B. Dung dịch H2SO4 loãng D. Dung dịch I2 C. Dung dịch Br2 Câu 22: Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì tạo ra kết tủa có khối lượng bằng khối lượng của AgNO3 đã tham gia phản ứng. Thành phần % theo khối lượng của NaCl trong hỗn hợp đầu là: A. 27,84% B. 15,2% C. 13,4% D. 24,5% Câu 23: Hỗn hợp X gồm NaBr và NaI. Cho hỗn hợp X tan trong nước thu được dung dịch A. Nếu cho brom dư vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu được giảm 7,05 gam. Nếu sục khí clo dư vào dung dịch A, phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam. Thành phần % khối lượng của một chất trong hỗn hợp X là A. 64,3% B. 39,1% C. 47,8% D. 35,9% Câu 24: Cho một dung dịch chứa 3,045 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố halogen có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp, số hiệu nguyên tử ZX< ZY) vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 5,47 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaY trong hỗn hợp ban đầu là A. 15,84% B. 9,76% C. 11,16 % D. 20,35% Câu 25: Cho từ từ dung dịch chứa x mol HCl vào dung dịch chứa y mol Na2CO3, thu được 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch X. Khi cho nước vôi trong dư vào dung dịch X thấy xuất hiện 5 gam kết tủa. Giá trị của x và y lần lượt là A. 0,15 và 0,075. B. 0,15 và 0,150. C. 0,25 và 0,100. D. 0,25 và 0,150. Hoạt động 5: Hoạt động tìm tòi, mở rộng Câu hỏi. Trước khi ăn rau sống, người ta thường ngâm chúng trong dung dịch muối ăn trong thời gian từ 10 -15 phút để sát trùng. Vì sao dung dịch muối ăn (NaCl) có tính sát trùng?Vì sao cần thời gian ngâm rau sống dài như vậy? Giải: Dung dịch muối ăn (NaCl) có nồng độ muối cao hơn nồng độ muối trong các tế bào của vi khuẩn, nên do hiện tượng thẩm thấu qua màng tế bào, nước đi ra, làm cho nồng độ muối trong vi khuẩn tăng cao. Vi khuẩn mất nước nên bị tiêu diệt. Do tốc độ thẩm thấu chậm nên việc sát trùng chỉ có hiệu quả khi ngâm rau sống trong nước muối từ 10 -15 phút.

Tự chọn 16(A1) Ngày soạn : 03 /01/2018

BÀI TẬP CLO Số Tiết: 01

I. Mục tiêu bài học:

1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về clo 2. Kĩ năng: Rèn kĩ năng giải bài tập về clo 3. Thái độ: Nghiêm túc ,tự giác làm bài tập

II. Chuẩn bị:

1. Phương pháp: Dạy học nhóm, 2. Phương tiện , thiết bị: GV: HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp:

Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 10A1

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em đã biết clo có nhiều ứng dụng HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến trong đời sống. viêc tính toán,giải quyết thức trong đầu nhanh các bài toán về clo là đáp ứng những vấn đề thực tiễn.Vây clo có các dạng bài tập nào ta vào bài hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành nhiều nhóm mỗi Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm 6 thành viên theo số thứ tự bàn học nhóm trong lớp HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua + Nhóm 1… làm bài tập 1: Clo có thể tác dụng với chất nào sau đây? Viết làm việc nhóm phương trình phản ứng xảy ra: Al (to) ; Fe (to) ; H2O +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm ; KOH ; KBr; Au (tO) ; NaI ; dung dịch SO2 +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả + Nhóm 2… làm bài tập 2: HS:Báo cáo kết quả và thảo luận MnO2 → Cl2 → HCl → Cl2 → CaCl2 → Ca(OH)2 HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực →Clorua vôi hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận + Nhóm 3… làm bài tập 3: Nhóm 1 Báo cáo: các nhóm khác theo dõi Cho 10,44 (g) MnO2 tác dụng axit HCl đặc. Khí ,thảo luận sinh ra (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dịch Nhóm 2, Báo cáo: các nhóm khác theo dõi NaOH 2 (M). ,th ảo luận a) Tính thể tích khí sinh ra (đkc). Nhóm 3, Báo cáo: các nhóm khác theo dõi b) Tính thể tích dung dịch NaOH đã phản ứng và nồng độ (mol/l) các chất trong dung dịch thu được. ,thảo luận GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ

của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Bài tập 1 t0 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 0

t 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 0 Cl 2 + H2O HCl+ HClO

Cl2 + 2KOH  → KCl + KClO + H2O Cl2 + KBr  → KCl + Br2

Bài tập 2

t MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O as H2 + Cl2 → 2HCl 2KMnO4 + 16HCl  → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O 0

t Ca + Cl2 → CaCl2 CaCl2 + NaOH  → Ca(OH)2 + NaCl Cl2 + Ca(OH)2  → CaOCl2 + H2O

Bài tập 3 m 10, 44 nMnO 2 = = = 0.12 mol M 87 t0 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O

0.12

0,12

VCl 2 = n.22, 4 = 0,12.22, 4 = 2.688l Cl2 + 2NaOH  → NaCl + NaClO + H2O 0,12 0,24 0,12 0,12

CM =

CM ( NaClO ) =

n n 0, 24 ⇒ Vdd = = = 0.12l = 120ml Vdd CM 2 n 0,12 CM ( NaCl ) = = = 1M Vdd 0,12

n 0,12 = = 1M Vdd 0,12

4.Củng cố:GV lưu ý học sinh cần nắm được tính chất hóa học cơ bản về clo 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập

Tiết 40 Hiđro clorua. Axit clohiđric(1/2) Ngày soạn : 05/01/2018 TIẾT 1 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua (tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric). - Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. - Tính chất, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua. - Dung dịch HCl là một axit mạnh, có tính khử . Trọng tâm - Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua và axit clohiđric. - Nhận biết ion clorua. 2.Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận được về tính chất của axit HCl. - Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học của axit HCl. - Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác. - Tính nồng độ hoặc thể tích của dung dịch axit HCl tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng . 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học. II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Tích hợp linh hoạt các phương pháp : Giải quyết vấn đề;phương pháp dạy học nhóm; Kỹ thuật đặt câu hỏi, thuyết trình gợi mở… 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên - dd HCl, Fe, quỳ tím.. - dd HCl, Fe, quỳ tím.. - HC: dd AgNO3 ; NaCl DC:Ống nghiệm, kẹp gỗ Học sinh Học bài cũ ,chuẩn bị bài mới. III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Axit clohiđric là một trong những hóa HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến chất quan trọng trong nên công nghiệp .có thức trong đầu nhiều ứng dụng thực tiễn .Vậy trong số các em ngồi đây bao nhiêu bạn hiểu được tính chất lý hóa của axit clohiđric ? để trả lời câu hỏi đó ta vào bài ngày hôm nay

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1,6… Tìm hiểu về Khí hi đro clorua: HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua + Nhóm 2,5… làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Tìm hiểu về tính chất của axit clohiđric: + Nhóm 3,4… +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả Tìm hiểu về điều chế HCl: GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết Có thể hỏi học sinh qua các câu hỏi gợi mở: GV: nhắc lại các số oxi hoá của clo? từ đó kết luận tính chất của axit HCl. GV: nhắc lại nguyên tắc điều chế clo trong phòng thí nghiệm? Nêu ví dụ? Xác định số oxi hoá của các nguyên tố, chất oxi hoá chất khử?

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

+ Nhóm 1,6 báo cáo + Nhóm 2,5 báo cáo

+ Nhóm 3,4 báo cáo GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

I. Hydroclorua 1. Cấu tạo phân tử

Cặp electron bị lệch về phía clo do clo có độ âm điện lớn hơn hydro 2. Tính chất - Hyđroclorua là chất khí, không màu, tan nhiều trong nước (1lít nước hòa tan 500 lít HCl) Hyđroclorua nặng hơn không khí

II. Axít Clohyđric 1. Tính chất vật lý Học sinh nêu tính chất vật lý như trong sách giáo khoa; - DddHCl = 1,19 g/cm3 (370C); - Bốc khói trong không khí. 2. Tính chất hóa học a. Tính axit mạnh 2HCl + Mg MgCl2 + H2 2HCl + FeO FeCl2 + H2O 3HCl + Fe(OH)3 .FeCl3 + 3H2O. 2HCl + CaSO3 CaCl2 + SO2 + H2O …………..

b. Tính khử Ví dụ: +4

-1

PbO2 + 4HCl PbCl2 + Cl2 + 2H2O +4

−1

t Mn O 2 + 4 H Cl → Mn Cl 2 + Cl 2 + 2H2O ……………

3. Điều chế a. Trong phòng thí nghiệm 0

t < 250 C NaCl + H2SO4  → NaHSO4 + HCl t > 400 C NaCl + H2SO4  → Na2SO4 + 2HCl b. Trong công nghiêp (phương pháp tổng hợp) đốt Cl2 và H2 lấy từ phương trình điện phân dung dịch NaCl H2 + Cl2 → 2HCl

NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl - Clo hóa các hợp chất hữu cơ đặc biệt là hyđrocacbon. VD: C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl Hoạt động 3 (3 phút) III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Bài tập 1 trang 106 (sgk) HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến Cho 20g h2 bột Mg và Fe tác dụng với d2 thức trong đầu HCl dư thấy có 1g khí H2 thoát ra . Khối Cách 1: lượng muối clorua tạo ra trong d2 là bao R + 2HCl → RCl2 + H2 (1) nhiêu gam? GV hưỡng dấn HS trình bày 1 n Cl = n HCl = 2 n H 2 = 2 = 1 Mol 2 áp dụng ĐLBTKL ta có m mu u = m R + m HCl - m H 2 = 20 + 36,5.1 – 1=55,5g 4.Cũng cố: - Lấy các ví dụ chứng minh tính axit, tính khử của axit HCl? 5.Hướng dẫn về nhà BTVN: + làm BT1, 3, 4,5 trong SGK/ trang 106

Tự chọn 17(A1) BÀI TẬP HỢP CHẤT CỦA HALOGEN Ngày soạn : 05 /01/2018 TIẾT 1

I. Mục tiêu bài học:

1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về hợp chất halogen 2. Kĩ năng: Rèn kĩ năng giải bài tập về hợp chất halogen 3. Thái độ: Nghiêm túc ,tự giác làm bài tập

II. Chuẩn bị:

1. Phương pháp: Dạy học nhóm, 2. Phương tiện , thiết bị: GV: HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp:

Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 10A1

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Hợp chất halogen có nhiều ứng dụng HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến trong thực tiễn hàng ngày .Các dạng bài tập thức trong đầu về hợp chất halogen cũng gắn liền với thực tiễn. Vậy hợp chất halogen có các dạng bài tập nào ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành nhiều nhóm mỗi nhóm 6 Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc thành viên theo số thứ tự bàn học trong lớp theo nhóm + Nhóm 1… làm bài tập 1: Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3 và BaCO3 bằng dung dịch HCl dư, thu được 448 ml khí CO2 (đktc). Thành phần % số mol của BaCO3 trong hỗn hợp là A. 50%. B. 55%. HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông C. 60%. D. 65%. qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm + Nhóm 2… làm bài tập 2: +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gammột hỗn hợp bột kim + Chuẩn bị báo cáo các kết quả loại gồm Al, Fe, Cu trong không khí thu được 5,96 gam hỗn hợp 3 oxit. Hòa tan hết hỗn hợp 3 oxit bằng dung dịch HCl 2M. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng. HS:Báo cáo kết quả và thảo luận A. 0,5 lít. B. 0,7 lít. HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả C. 0,12 lít. D. 1 lít. thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận + Nhóm 3… làm bài tập 3: Nhóm 1,6 báo cáo

Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg. Đem oxi hoá hoàn toàn 28,6 gam A bằng oxi dư thu được 44,6 gam hỗn hợp oxit B. Hoà tan hết B trong dung dịch HCl thu được dung dịch D. Cô cạn dung dịch D được hỗn hợp muối khan là A. 99,6 gam. B. 49,8 gam. C. 74,7 gam. D. 100,8 gam.

+ Nhóm 2,5 báo cáo + Nhóm 3,4 báo cáo

0,488 3,164 M= = 0,02 mol → 22,4 0,02 = 158,2. Áp dụng sơ đồ đường chéo: n CO2 =

BaCO3 (M1 =197)

100−158,2 = 58,2 M=158,2

CaCO3 (M2 =100) 197−158,2 = 38,8 58,2 ⇒ %n BaCO3 = 58,2 + 38,8 ×100% = 60%. Đáp án C. Bài tập 2 Hướng dẫn giải mO = moxit − mkl = 5,96 − 4,04 = 1,92 gam 1,92 nO = = 0,12 mol 16 Hòa tan hết hỗn hợp ba oxit bằng dung dịch HCl tạo thành H2O như sau: 2H+ + O2− → H2O 0,24 ← 0,12 mol 0,24 ⇒ VHCl = 2 = 0,12 lít Đáp án C. Bài tập 3 Hướng dẫn giải Gọi M là kim loại đại diện cho ba kim loại trên với hoá trị là n n M + 2 O2 → M2On (1) M2On + 2nHCl → 2MCln + nH2O (2) Theo phương trình (1) (2) → n HCl = 4.n O2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng → m O2 = 44,6 − 28,6 = 16 gam ⇒ n O2 = 0,5 mol → n = 4×0,5 = 2 mol HCl

⇒

n Cl− = 2 mol

⇒ mmuối = mhhkl + m Cl− = 28,6 + 2×35,5 = 99,6 gam. Đáp án A. 4.Củng cố:GV lưu ý học sinh cần nắm được tính chất hóa học cơ bản về axit HCl 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập

Ngày 08 /01 /2018 TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

Tiết 41 Hiđro clorua. Axit clohiđric(2/2) Ngày soạn : 09 /01/2018 TIẾT 2 I. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Tích hợp linh hoạt các phương pháp : Giải quyết vấn đề;phương pháp dạy học nhóm; Kỹ thuật đặt câu hỏi, thuyết trình gợi mở… 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên - dd HCl, Fe, quỳ tím.. - dd HCl, Fe, quỳ tím.. - HC: dd AgNO3 ; NaCl DC:Ống nghiệm, kẹp gỗ Học sinh Học bài cũ ,chuẩn bị bài mới. II. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Muối clo rua là một trong những muối HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến rất cần thiết có nhiều ứng dụng trong đời thức trong đầu sống sản xuất của con người .Trong số các em đã biết được bao nhiêu muối clorua và có ứng dụng như thế nào ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1,4… Tìm hiểu về ứng dụng một số muối clorua HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm + Nhóm 2,3… +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Tìm hiểu về cách nhận biết ion clorua + Chuẩn bị báo cáo các kết quả

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia Có thể hỏi học sinh qua các câu hỏi gợi mở: GV: nhắc lại các số oxi hoá của clo? từ đó kết thảo luận luận tính chất của axit HCl. GV: nhắc lại nguyên tắc điều chế clo trong phòng thí nghiệm? Nêu ví dụ? Xác định số oxi hoá của các nguyên tố, chất oxi hoá chất khử? GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức + Nhóm 1,4… 1. Một số muối clorua NaCl: làm muối ăn ZnCl2: dùng làm chất chống mục; BaCl2: thuốc trừ sâu; KCl: phân bón; đa số các muối clorua tan nhiều trong nước, trừ AgCl không tan, ít tan:CuCl, PbCl2 + Nhóm 2,3… 2.Nhận biết ion clorua Thuốc thử: dd AgNO3 Phương pháp: cho vài giọt ddAgNO3 vào dung dịch cần phân biệt nếu có thấy xuất hiện kết tủa không tan trong axit mạnh → HCl hoặc muối clorua. AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

Hoạt động 3 (3 phút) III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Bài tập HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến Cho 30g h2 bột Mg và Fe tác dụng với d2 thức trong đầu HCl dư thấy có 1,5g khí H2 thoát ra . Khối Cách 1: lượng muối clorua tạo ra trong d2 là bao R + 2HCl → RCl2 + H2 (1) nhiêu gam? GV hưỡng dấn HS trình bày n Cl = n HCl = 2 n H 2 = 2.1,5:2 = 1,5 Mol áp dụng ĐLBTKL ta có m mu u = m R + m HCl - m H 2 = 30 + 36,5.1,5 – 1,5=83,25g 4.Cũng cố: - Lấy các ví dụ về ứng dụng của muối clo rua? 5.Hướng dẫn về nhà BTVN: + làm BT1, 3, 4,5 trong SGK/ trang 106

Tiết 42 Ngày soạn : 10/01/2018

SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO

I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được: Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất. Hiểu được: Tính oxi hóa mạnh của một số hợp chất có oxi của clo (nước Gia-ven, clorua vôi). . Trọng tâm Tính oxi hóa mạnh, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất của một số hợp chất có oxi của clo. 2.Kĩ năng - Viết được các PTHH minh hoạ tính chất hóa học và điều chế nước Gia-ven, clorua vôi . - Sử dụng có hiệu quả, an toàn nước Gia-ven, clorua vôi trong thực tế. .3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.. II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp phương pháp dạy học nhóm; Kỹ thuật đặt câu hỏi, thuyết trình gợi mở… 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên Nước Gia ven và clorua vôi. Học sinh Đọc bài ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Một loại nước tẩy vải rất thong dụng HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến mà các em thường thấy bố mẹ dùng hàng thức trong đầu ngày để tẩy vải sợi. Vậy thuốc tẩy đó có thành phần như thế nào ta vào bài ngày hôm nay

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức-Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: Hình thành các nhóm theo quy luật GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1,4… Tìm hiểu về NƯỚC GIA-VEN HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm + Nhóm 2,3… +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Tìm hiểu về CLORUA VÔI + Chuẩn bị báo cáo các kết quả GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết Có thể hỏi học sinh qua các câu hỏi gợi mở: Nước Javen là gì? Vì sao gọi là nước javen? - Em hãy xác định số oxi hóa của clo trong NaClO. ? - Trong phòng thí nghiệm nước Javen

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

được điều chế bằng cách nào? Viết phương trình hóa học minh họa. - Trong công nghiệp được điều chế bằng cách nào? - Nêu công thức phân tử của clorua vôi. ? - Viết công thức cấu tạo của clorua vôi Yêu cầu học sinh xác định số oxi hóa của Clo trong clorua vôi. ? Vậy muối hỗn tạp là gì? - Clorua vôi cũng có tính oxi hóa mạnh nên có vai trò như thế nào trong công nghiệp và trong đời sống. ?

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức I. NƯỚC GIA-VEN - Là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO. Do nhà bác học Bec-tô-lê điều chế được dung dịch hỗn hợp này ở thành phố Javen. +1

- Na Cl O Vậy NaClO có tính oxi hóa mạnh → tính tẩy màu, tẩy trắng vải sợi, giấy; tẩy uế chuồng trại, nhà vệ sinh. Kết luận : Nước Javen không để lâu trong không khí. - Học sinh trả lời phương pháp và viết phương trình hóa học. Cl2 + 2NaOH → NaOCl + NaCl + H2O Nước Javen - Điện phân dung dịch NaCl (15→200C) trong thùng điện phân không có vách ngăn.

2NaCl + 2 H2O đpdd  → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ Cl2 + 2NaOH → NaOCl + NaCl + H2O

II. CLORUA VÔI CTPT: CaOCl2 +1

CTCT:

Ca 〈

O − Cl −1

Cl - Được tạo nên từ kim loại Ca và 2 gốc axit ClO¯ và Cl¯ → clorua vôi được gọi là muối hỗn tạp. Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 4.Cũng cố: Trong phòng thí nghiệm có các hóa chất : NaCl, MnO2, NaOH, H2SO4 đặc ta có thể điều chế được nước Javen không? Viết phương trình hóa học xảy ra. 5. Hướng dẫn về nhà Về nhà học bài cũ và làm bài tập

Tự chọn 18(A1) BÀI TẬP HỢP CHẤT CỦA HALOGEN Ngày soạn : 10 /01/2018 TIẾT 2

I. Chuẩn bị:

1. Phương pháp: Dạy học nhóm, 2. Phương tiện , thiết bị: GV: HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

II. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp:

Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 10A1

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Hợp chất halogen có nhiều ứng dụng HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến trong thực tiễn hàng ngày .Các dạng bài tập thức trong đầu về hợp chất halogen cũng gắn liền với thực tiễn. Vậy hợp chất halogen có các dạng bài tập nào ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 3 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1… làm bài tập 1: Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì tạo ra kết tủa có khối lượng bằng khối lượng của AgNO3 đã tham gia phản ứng. Thành phần % theo khối lượng của NaCl trong hỗn hợp đầu là A. 25,84%. B. 27,84%. C. 40,45%. D. 27,48%. + Nhóm 2… làm bài tập 2: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2. Sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m gam muối clorua. Vậy m có giá trị là A. 2,66 gam. B. 22,6 gam. C. 26,6 gam. D. 6,26 gam. + Nhóm 3… làm bài tập 3: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của các kim loại hoá trị (I) và muối

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 báo cáo Nhóm 2 báo cáo Nhóm 3 báo cáo

cacbonat của kim loại hoá trị (II) trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc). Đem cô cạn dung dịch thuđược bao nhiêu gam muối khan? A. 13 gam. B. 15 gam. C. 26 gam. D. 30 gam. GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Nhóm 1 báo cáo NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 (1) NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 (2) Khối lượng kết tủa (gồm AgCl và AgBr) bằng khối lượng AgNO3, do đó khối lượng mol trung bình của hai muối kết tủa MAgCl+AgBr = MAgNO3 = 170 và

M Cl− ,Br − = 170 – 108 = 62. Hay khối lượng mol trung bình của hai muối ban đầu M NaCl,NaBr = 23 + 62 = 85 Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có mNaCl 18.58,5 n NaCl 103 − 85 18 = = = ×100% = 27,84% ⇒ n NaBr 85 − 58, 5 26, 5 mNaBr + mNaCl (26,5.103) + (18.58,5) Đáp án B. Nhóm 2 báo cáo n BaCl2 = n BaCO3 = 0,2 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m + mBaCl2 = m +m hỗn hợp

kết tủa

⇒ m = 24,4 + 0,2.208 – 39,4 = 26,6 gam Đáp án C. M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2 + H2O R2CO3 + 2HCl → 2MCl2 + CO2 + H2O 4,88 n CO2 = = 0,2 mol 22,4 ⇒ Tổng n = 0,4 mol và n H 2O = 0,2 mol. HCl

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 23,8 + 0,4×36,5 = mmuối + 0,2×44 + 0,2×18 ⇒ mmuối = 26 gam Đáp án C. 4.Củng cố:GV lưu ý học sinh cần nắm được tính chất hóa học cơ bản về axit HCl; muối clorua 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập

Ngày 14 /01 /2018 TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

Tiết 43 Luyện tập: nhóm Halogen (1/2) Ngày soạn : 15/01/2018 Số tiết: 02 TIẾT 1 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Cấu tạo nguyên tử và phân tử của các halogen. Giải thích tính oxi hoá mạnh của chúng. Nguyên nhân của tính sát trùng và tẩy màu. Phương pháp điều chế các đơn chất. 2.Kĩ năng Giải các bài tập về X2 và hợp chất HX 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Tích hợp linh hoạt các phương pháp : Giải quyết vấn đề;phương pháp dạy học nhóm; Kỹ thuật đặt câu hỏi, thuyết trình gợi mở… 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên: Hệ thống bài tập Học sinh Học bài cũ ,chuẩn bị bài mới. III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức-Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: Hình thành các nhóm theo quy luật A. Kiến thức cần nắm vững GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc bằng cách chia hs thành 5 nhóm theo số thứ tự bàn theo nhóm học trong lớp + Nhóm 1

Cấu tạo nguyên tử và phân của các halogen + Nhóm 2, Tính chất hóa học đơn chất halogen + Nhóm 3 Tính chất hóa học của hợp chất halogen + Nhóm 4 Phương pháp điều chế các đơn chất halogen + Nhóm 5 Phân biệt các ion F- ; Cl- ; I-

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết Có thể hỏi học sinh qua các câu hỏi gợi mở: - GV: cho HS viết cấu hình e n.tử của các halogen và yêu cầu HS nhận xét? GV:Yêu cầu HS cho ví dụ về tính oxi hóa mạnh của halogen: phản ứng với kim loại, phi kim, hợp chất? - Nhận xét về số oxi hóa của halogen, giải thích vì sao halogen có tính oxi hóa mạnh? GV: Yêu cầu HS tra bảng độ âm điện của F, Cl, Br, I và nhận xét? GV: so sánh tính chất hoá học của axit halogenhiđric? GV: cho biết tính chất đặc biệt của dung dịch HF? GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức I.Cấu tạo nguyên tử và phân tử của các halogen -Bán kính nguyên tử tăng từ flo đến iot - Lớp ngoài cùng có 7 e - P/tử gồm 2 n/tử: X2 ; Liên kết CHT không cực II. Tính chất hóa học a)Halogen là những phi kim có tính oxh mạnh - Phản ứng với kim loại 3F2 + 2Fe 2FeF3 (oxh tất cả kim loại) 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3(oxh hầu hết kl,t0) 3Br2 + 2Fe → 2FeBr3(oxh nhiều kl,t0) 3 I2 + 2Fe → 2FeI3(oxh nhiều kl,t0 hoặc xt) - Phản ứng với phi kim F2 + H2 → 2 HF Cl2 + H2 → 2HCl Br2 + H2 → 2HBr I2 + H2 → 2HI - Phản ứng với hợp chất 2F2 + 2H2O → 4HF + O2

Cl2 + H2O → HCl + HClO Br2 + H2O → HBr + HBrO I2 + H2O → hầu như không tác dụng b) Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ F đến I III. Tính chất hóa học của hợp chất halogen 1. Axit halogenhidric HF; HCl ; HBr ; HI Tính axit tăng dần 2. Hợp chất có oxi Nước Gia-ven và clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng do: NaClO, CaOCl2 là các chất oxi hóa mạnh IV. Phương pháp điều chế các đơn chất halogen Flo Clo - Phong thí nghiệm MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 2KMnO4 +16 HCl→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O - Công nghiệp (Điện phân có màng ngăn) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 Brom( NaBr có trong nước biển) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Iot ( NaI có trong rong biển) Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 V.Phân biệt các ion F- ; Cl- ; IThuốc thử: AgNO3 NaF + AgNO3 → không p.ứ NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 (trắng) NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3 (vàng nhạt) NaI + AgNO3 → AgI + NaNO3 (vàng ) 4.Cũng cố: Giáo viên yêu cầu học sinh hệ thống hóa về halogen 5.Hướng dẫn về nhà BTVN: + làm BT1, 3, 4,5 trong sách bài tập

Tự chọn 6(AT) Ngày soạn : 15 /01/2018

BÀI TẬP ĐƠN CHẤT CỦA HALOGEN Số Tiết: 01

I. Mục tiêu bài học:

1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về clo 2. Kĩ năng: Rèn kĩ năng giải bài tập về clo 3. Thái độ: Nghiêm túc ,tự giác làm bài tập

II. Chuẩn bị:

1. Phương pháp: Dạy học nhóm, 2. Phương tiện , thiết bị: GV: HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp Sĩ số 10A5 10A6 10A7 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em đã biết clo có nhiều ứng dụng HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến trong đời sống. viêc tính toán,giải quyết thức trong đầu nhanh các bài toán về clo là đáp ứng những vấn đề thực tiễn.Vây clo có các dạng bài tập nào ta vào bài hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành nhiều nhóm mỗi Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm 6 thành viên theo số thứ tự bàn học nhóm trong lớp HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua + Nhóm 1… làm bài tập 1: Clo có thể tác dụng với chất nào sau đây? Viết làm việc nhóm phương trình phản ứng xảy ra: Al (to) ; Fe (to) ; H2O +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm ; KOH ; KBr; Au (tO) ; NaI ; dung dịch SO2 +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả + Nhóm 2… làm bài tập 2: HS:Báo cáo kết quả và thảo luận MnO2 → Cl2 → HCl → Cl2 → CaCl2 → Ca(OH)2 HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực →Clorua vôi hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận + Nhóm 3… làm bài tập 3: Nhóm 1 Báo cáo: các nhóm khác theo dõi Cho 10,44 (g) MnO2 tác dụng axit HCl đặc. Khí ,thảo luận sinh ra (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dịch Nhóm 2, Báo cáo: các nhóm khác theo dõi NaOH 2 (M). ,thảo luận a) Tính thể tích khí sinh ra (đkc). b) Tính thể tích dung dịch NaOH đã phản ứng và Nhóm 3, Báo cáo: các nhóm khác theo dõi nồng độ (mol/l) các chất trong dung dịch thu được. ,thảo luận

t 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Cl 02 + H2O HCl+ HClO

Cl2 + 2KOH  → KCl + KClO + H2O Cl2 + KBr  → KCl + Br2

Bài tập 2

t MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O as H2 + Cl2 → 2HCl 2KMnO4 + 16HCl  → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O 0

t Ca + Cl2 → CaCl2 CaCl2 + NaOH  → Ca(OH)2 + NaCl Cl2 + Ca(OH)2  → CaOCl2 + H2O

Bài tập 3 m 10, 44 nMnO 2 = = = 0.12 mol M 87 t0 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O

0.12

0,12

VCl 2 = n.22, 4 = 0,12.22, 4 = 2.688l Cl2 + 2NaOH  → NaCl + NaClO + H2O 0,12 0,24 0,12 0,12

CM =

CM ( NaClO ) =

n n 0, 24 ⇒ Vdd = = = 0.12l = 120ml Vdd CM 2 n 0,12 CM ( NaCl ) = = = 1M Vdd 0,12

n 0,12 = = 1M Vdd 0,12

4.Củng cố:GV lưu ý học sinh cần nắm được tính chất hóa học cơ bản về clo 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập

Tiết 44 Luyện tập: nhóm Halogen (2/2) Ngày soạn : 16/01/2018 Số tiết: 02 TIẾT 2 I. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Tích hợp linh hoạt các phương pháp : Giải quyết vấn đề;phương pháp dạy học nhóm; Kỹ thuật đặt câu hỏi, thuyết trình gợi mở… 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên: Hệ thống bài tập Học sinh Học bài cũ ,chuẩn bị bài mới. II. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Các em đã được nghiên cứu về chủ để HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến ha logen .Vậy đến thời điểm này các em đã thức trong đầu có những kĩ năng phân tích tổng hợp nào ,cáchh ệ thông s như thế nào về halogen .để củng cố lại những kĩ năng đó ta vào bài hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức-Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS B. Luyện tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo bằng cách chia hs thành 5 nhóm theo số thứ tự nhóm bàn học trong lớp + Nhóm 1 Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng làm việc nhóm electron. +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm a. KMnO4+HCl →KCl +MnCl2 +Cl2 + H2O +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ b. HNO3 + HCl → NO2 + Cl2 + H2O + Chuẩn bị báo cáo các kết quả c. HClO3 + HCl → Cl2 + H2O d. PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O e. Mg + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O

+ Nhóm 2, Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu mililit dung dịch axit clohidric 1M để điều chế đủ khí clo tác dụng với sắt tạo nên 16,25 g FeCl3 ?

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

+ Nhóm 3 Tính nồng độ của dung dịch axit clohidric trong các trường hợp sau: a. Cần phải dùng 150ml để kết tủa hoàn toàn 200g dung dịch AgNO3 8,5%. b. Khi cho 50g dung dịch HCl vào cốc đựng dung dịch NaHCO3 (dư) thì thu được 2,24 lit khí ở đktc. + Nhóm 4 Bài 11 trang119 sgk

V ddHCl

0,15.16 = 0,48mol 5 0,48 = = 0,48 (lit) hay 480 ml. 1

HDG 3 200.8,5 = 0,1mol 100.170 HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 0,1 C M ( HCl ) = = 0,67 (mol/lit) 0,15 b. HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O 2,24 36,5.0,1 0,1mol = 7,3% = 0,1mol ⇒ C % HCl = 22,4 50 HDG 4

a. n AgNO3l =

5,85 34 = 0,1mol ; n AgNO3 = = 0,2mol 58,5 170 Vdd= 0,2+0,3 =0,5 lit PTPƯ: NaCl+ AgNO3 AgCl ↓ + NaNO3 Ban đầu 0,1 0,2 0 0 (mol) 0,1 0,1 0,1 0,1 (mol) P/ứng Sau p/ứng 0 0,1 0,1 0,1 (mol) a)mAgCl = 143,5 x 0,1 = 14,35 (g) b) CM( AgNO3)=0,1/0,5=0,2mol/l= CM(NaNO3) 4.Cũng cố: Hệ thống hóa bài học 5. Hướng dẫn về nhà - BTVN: làm BT trong SGK nNaCl =

Tự chọn 19(A1) BÀI TẬP HỢP CHẤT CỦA HALOGEN (3/4) Ngày soạn : 17 /01/2018 TIẾT 3

Số Tiết: 04

I. Chuẩn bị:

1. Phương pháp: Dạy học nhóm, 2. Phương tiện , thiết bị: GV: HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

II. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp:

Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 10A1

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 3 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm + Nhóm 1… làm bài tập 1: Giải thích tại sao từ HF → HI tính axit lại tăng dần ? HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập + Nhóm 2… làm bài tập 2: thông qua làm việc nhóm Dựa vào cấu tạo nguyên tử của Cl hãy giải thích tính oxi +thỏa thuận quy tắc làm việc trong hoá của Cl2. Hãy chứng minh Cl2 có tính oxi hoá mạnh nhóm hơn S bằng phản ứng hoá học. +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả + Nhóm 3… làm bài tập 3: a) Nước clo tạo thành khi khí clo tan trong nước, một phần tác dụng với nước, còn nước Gia-ven tạo thành khi HS:Báo cáo kết quả và thảo luận cho clo tác dụng với dung dịch NaOH. Nêu thành phần HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác của 2 loại nước trên. cùng tham gia thảo luận b) Tính oxi hoá giảm dần theo thứ tự : Cl > Br > I. Chứng minh bằng các phương trình hóa học. + Nhóm 4… làm bài tập 4: Viết phản ứng của clo với một chất để a) Tạo một loại nước dùng làm chất tẩy. b) Tạo sản phẩm là nguyên liệu của một loại thuốc nổ. c) Tạo một chất có nhiều trong thành phần nước biển. d) Tạo sản phẩm là chất bốc khói trong không khí ẩm.

Clo có thể oxi hoá Fe lên Fe còn S chỉ oxi hoá được Fe lên Fe . HD3 a) Cl2 + H2O HCl + HClO

⇒ Nước clo gồm Cl2, HCl, HClO, H2O. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O ⇒ Nước Gia-ven gồm NaCl, NaClO, H2O b) Cl2 có thể oxi hoá được Br- và I- trong dung dịch : Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Br2 có thể oxi hoá được I- trong dung dịch : Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 HD4 a) Cl2 + H2O HCl + HClO Hoặc : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 100 oC

b) 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O c) Cl2 + 2Na → 2NaCl to

d) Cl2 + H2 → 2HCl Clo đóng vai trò là chất oxi hoá trong các phản ứng c, d. Clo đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong các phản ứng a, b. 4.Củng cố:GV lưu ý học sinh cần nắm được tính chất hóa học cơ bản về axit HCl; muối clorua 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập

Ngày 22 /01 /2018 TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

Tiết 45

BÀI THỰC HÀNH SỐ 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO Ngày soạn : 24/01/2018 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + Điều chế clo trong phòng thí nghiệm, tính tẩy màu của clo ẩm. + Điều chế axit HCl từ H2SO4 đặc và NaCl . + Bài tập thực nghiệm nhận biết các dung dịch, trong đó có dung dịch chứa ion Cl-. Trọng tâm - Điều chế Cl2 và thử tính tẩy màu - Điều chế HCl và thử tính chất axit - Nhận biệt ion Cl− . 2.Kĩ năng - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các PTHH. - Viết tường trình thí nghiệm. 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, thực hành thí nghiệm… 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên: Học sinh: , KMnO4, NaCl, H2SO4đ, dd loãng: HCl, NaCl, HNO3, AgNO3. dd HClđ, nước cất, quì tím.. ống nghiệm, ống thuỷ tinh, nút cao su, giá ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, đũa thuỷ tinh III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: nhắc nhở về an toàn thí nghiệm: HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến - Hệ thống điều chế khí clo phải kín. thức trong đầu Chuẩn bị một cốc đựng dung dịch NaOH để loại Cl2, HCl dư (mở nút cao su, úp ngược ống nghiệm đựng khí vào dung dịch NaOH) - Chú ý khi đun nóng: đun nhẹ, nếu sủi bọt mạnh thì tạm ngừng đun - Cẩn thận khi sử dụng axit H2SO4 đậm đặc

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 3 nhóm Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1… làm Thí nghiệm 1: Điều chế khí clo. Tính tẩy màu của HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc clo ẩm - Gv: lắp mẫu bộ thí nghiệm, nhóm hs quan sát, sau đó các nhóm tự lắp +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Nhóm 2… làm Thí nghiệm 2: + Chuẩn bị báo cáo các kết quả Điều chế khí HCl - Gv: hướng dẫn hs lắp dụng cụ thí nghiệm HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận + Nhóm 3… làm Thí nghiệm3: Bài tập thực nghiệm phân biệt các Nhóm 1 báo cáo - Dùng KMnO4 khoảng 2 hạt ngô và bóp nhẹ bóp dung dịch - Gv: Hướng dẫn Hs đánh số 1,2,3 cao su cho 3-4 giọt axit HCl đặc nhỏ vào. - Quan sát màu khí clo tạo thành và màu của mẩu vào 3 ống nghiệm. quỳ ẩm trước và sau khi làm thí nghiệm. khí clo chiếm . dần thể tích ống nghiệm, quỳ ẩm mất màu - Sau khi làm thí nghiệm thì úp ống nghiệm vào cốc đựng dung dịch NaOH Nhóm 2 báo cáo - Lưu ý: cho khoảng 1 muỗng NaCl vào ống nghiệm . (1), nhỏ dung dịch H2SO4 đậm đặc vào cho thấm ướt lớp muối ăn. Rót 5ml nước cất vào ống nghiệm (2). Sau đó lắp dụng cụ như hình vẽ trong vở thí GV: Quan sát quá trình thực hiện nghi ệm. Khi lắp ống nghiệm (1), nên thử cho đèn nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS c ồ n vào để thử. Khi dừng thí nghiệm.phải bỏ ống khi cần thiết nghiệm (2) ra trước, sau đó mới tắt đèn cồn để nước không dâng từ ống nghiệm (2) sang ống nghiệm (1) gây vỡ ống nghiệm. Cuối cùng dùng 1 mẩu quỳ tím nhúng vào dung dịch trong ống nghiệm (2). - Hướng dẫn hs quan sát thí nghiệm: khi đun nóng có khói trắng trong ống nghiệm (1). Thử tính axit trong ống nghiệm (2)

Nhóm 3 báo cáo - Hs: Thảo luận về cách lựa chọn các hoá chất và cách thực hiện

Lưu ý: hs có thể làm theo cách khác, thí dụ thử bằng dung dịch AgNO3 trước, sau đó dùng bằng giấy quỳ tím

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Thí nghiệm 3 - Dùng KMnO4 khoảng 2 hạt ngô và bóp nhẹ bóp cao su cho 3-4 giọt axit HCl đặc nhỏ vào. - Quan sát màu khí clo tạo thành và màu của mẩu quỳ ẩm trước và sau khi làm thí nghiệm. khí clo chiếm dần thể tích ống nghiệm, quỳ ẩm mất màu - Sau khi làm thí nghiệm thì úp ống nghiệm vào cốc đựng dung dịch NaOH Thí nghiệm 3 -Lưu ý: cho khoảng 1 muỗng NaCl vào ống nghiệm (1), nhỏ dung dịch H2SO4 đậm đặc vào cho thấm ướt lớp muối ăn. Rót 5ml nước cất vào ống nghiệm (2). Sau đó lắp dụng cụ như hình vẽ trong vở thí nghiệm. Khi lắp ống nghiệm (1), nên thử cho đèn cồn vào để thử. Khi dừng thí nghiệm.phải bỏ ống nghiệm (2) ra trước, sau đó mới tắt đèn cồn để nước không dâng từ ống nghiệm (2) sang ống nghiệm (1) gây vỡ ống nghiệm. Cuối cùng dùng 1 mẩu quỳ tím nhúng vào dung dịch trong ống nghiệm (2). -Hướng dẫn hs quan sát thí nghiệm: khi đun nóng có khói trắng trong ống nghiệm (1). Thử tính axit trong ống nghiệm (2) Thí nghiệm 3 Hs: Thảo luận về cách lựa chọn các hoá chất và cách thực hiện

Lưu ý: hs có thể làm theo cách khác, thí dụ thử bằng dung dịch AgNO3 trước, sau đó dùng bằng giấy quỳ tím 4.Cũng cố: - Gv nhận xét buổi thực hành - Yêu cầu hs nộp phần ghi của tổ: hiện tượng. Về nhà hs hoàn thành vở thí nghiệm, tiết sau nộp lại chấm điểm. - Hs thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm. 5. Hướng dẫn về nhà - Chuẩn bị thực hành thí nghiêm bài số 3 và kiểm tra 1 tiết

Tiết 46

BÀI THỰC HÀNH SỐ 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BROM , IOT

Ngày soạn : 25/01/2018 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + So sánh tính oxi hoá của clo và brom. + So sánh tính oxi hoá của brom và iot. + Tác dụng của iot với tinh bột. Trọng tâm - So sánh độ họat động hóa học của clo, brom và iot - Nhận biết I2 bằng hồ tinh bột 2.Kĩ năng - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các PTHH. - Viết tường trình thí nghiệm. 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Thực hành thí nghiệm; Kiểm tra đánh giá 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên: DD NaBr, NaI, nước clo, hồ tinh bột, nước iôt, nước brôm. ống nghiệm, ống thuỷ tinh, nút cao su, giá ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, đũa thuỷ tinh. Học sinh: Chuẩn bị bài ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động của GV và HS

Nội dung

GV: - Nêu nội dung cần thực hành. - Biểu diễn trước để HS quan sát làm các TN - Lưu ý HS cách lấy hóa chất, nhất là nước Clo và nước Brom. - Tránh không ngửi phải khí Clo và hơi Brom nên thí nghiệm 1,2 làm trong tủ hút. Thí nghiệm 1: Cho 1 ml dd NaBr vào ống nghiệm sau đó cho Thí nghiệm 1: So sánh tính oxi hóa của Brom thêm vài giọt nước Clo vào, lắc nhẹ. Quan sát hiện và Clo tượng xảy ra, giải thích, viết ptpư? ⇒ so sánh tính - Hiện tượng: màu dd NaBr có màu nâu (nhỏ

oxi hóa của Brom và Clo? GV: - Lấy hóa chất phải cẩn thận, khi hút hóa chất xong phải đậy bình hóa chất lại. - Khi nhỏ nước Clo vào quan sát sự đổi màu của dd NaBr. - Các bước thực hiện theo SGK. HS: thực hiện Thí nghiệm 2: Cho 1 ml dd NaI vào ống nghiệm sau đó cho thêm vài giọt nước Brom vào, lắc nhẹ. Quan sát hiện tượng xảy ra, giải thích, viết ptpư? ⇒ so sánh tính oxi hóa của Brom và Iot? GV: - Thực hiện theo các bước trong SGK. - Để bình nước Brom trong tủ hút rồi mới hút hóa chất. HS: thực hiện

Thí nghiệm 3: Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch hồ tinh bột rồi nhỏ thêm 1 giọt dd Iot. Sau đó đun nóng rồi để nguội lại. Quan sát hiện tượng xảy ra? Hoạt động 5: GV: - Đánh giá buổi thực hành. - Cho HS viết tường trình (nộp ngay sau buổi thực hành). - Hướng dẫn HS thu dọn hóa chất, rửa dụng cụ thí nghiệm và vệ sinh phòng thí nghiệm.

nhiều nước Clo thì có khí màu nâu bay ra) - Giải thích: khí Brom (màu nâu) tạo thành tan trong dd NaBr làm dd NaBr đổi sang màu nâu - Ptpư: Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 ⇒ tính oxi hóa của Clo mạnh hơn Brom

Thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hóa của Brom Và Iot - Hiện tượng: màu dd NaI có màu đen ( nhỏ nhiều nước Brom thì có khí màu tím bay ra) - Giải thích: khí Iot (màu đen tím) tạo thành tan trong dd NaI làm dd NaI đổi sang màu đen tím - Ptpư: Br2 + 2NaI 2NaBr + I2 ⇒ tính oxi hóa của Brom mạnh hơn Iot

Thí nghiệm 3: Hiện tượng: - Khi cho dd Iot vào thì dd hồ tinh bột chuyển sang màu xanh đen. - Khi đun nóng màu xanh đen biến mất ( dd trở lại không màu), để nguội dd có màu xanh đen trở lại.

4.Cũng cố - GV: Hướng dẫn HS vệ sinh phòng thí nghiệm và viết tường trình. 5. Dặn dò HS: Viết tường trình và chuẩn bị kiên thức cho tiết kiểm tra

Tự chọn 7(AT) Tự chọn 20 (A1) BÀI TẬP HỢP CHẤT CỦA HALOGEN (4 /4) Ngày soạn : 26/01/2018 TIẾT 4

Số Tiết: 04

I. Chuẩn bị:

1. Phương pháp: Dạy học nhóm, 2. Phương tiện , thiết bị: GV: HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

II. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp Sĩ số HS vắng 10A1 10A5 10A6 10A7 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Hợp chất halogen có nhiều ứng dụng HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến trong thực tiễn hàng ngày .Các dạng bài tập thức trong đầu về hợp chất halogen cũng gắn liền với thực tiễn. Vậy hợp chất halogen có các dạng bài tập nào ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 3 nhóm Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1… làm bài tập 1: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y bằng dung dịch HCl ta thu được 12,71 gam muối khan. Thể tích khí H2 thu được (đktc) là A. 0,224 l. B.2,24l. C. 4,48 l. D. 0,448 l. + Nhóm 2… làm bài tập 2: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch A. Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu được 58,5 gam muối khan. Khối lượng NaCl có trong

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 báo cáo Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Cứ 1 mol Cl– sinh ra sau phản ứng khối lượng muối tăng lên 35,5 gam.

hỗn hợp X là A. 29,25 gam. C. 17,55 gam.

B. 58,5 gam. D. 23,4 gam.

Theo đề, tăng 0,71 gam, do đó số mol Cl– phản ứng là là 0,02 mol.

1 n H2 = n Cl− = 0,01 (mol). V = 0,224 lít 2

Đáp án A.Nhóm 2 báo cáo + Nhóm 3… làm bài tập 3: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 Khí Cl2 dư chỉ khử được muối NaI theo phương trình gam hai muối KCl và KBr thu được 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 10,39 gam hỗn hợp AgCl và AgBr. Cứ 1 mol NaI tạo thành 1 mol NaCl Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu. → Khối lượng muối giảm 127 A. 0,08 mol. B. 0,06 mol. − 35,5 = 91,5 gam. C. 0,03 mol. D. 0,055 mol. Vậy: 0,5 mol ← Khối lượng muối giảm 104,25 − 58,5 = 45,75 gam. ⇒ mNaI = 150×0,5 = 75 gam GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS ⇒ mNaCl = 104,25 − 75 = 29,25 gam. khi cần thiết Đáp án A. Nhóm 3 báo cáo GV:Đánh giá kết quả thực hiện Cứ 1 mol muối halogen tạo thành 1 mol kết tủa nhiệm vụ học tập → khối lượng tăng: 108 − 39 = 69 gam; Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm 0,06 mol ← khối lượng tăng: vụ học tập của HS Thông qua mức độ 10,39 − 6,25 = 4,14 gam. hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập Vậy tổng số mol hỗn hợp đầu là 0,06 mol. ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả Đáp án B. thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4.Củng cố:GV lưu ý học sinh cần nắm được tính chất hóa học cơ bản về axit HCl; muối clorua 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập

Ngày 29 /01 /2018 TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

Tiết 47 KIỂM TRA 1 TIẾT Ngày soạn : 30/01/2018 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức: Đánh giá nhận thức của học sinh về nhóm halogen. Lấy điểm tổng kết. 2.Kĩ năng: Rèn kĩ năng làm bài trắc nghiệm. Rèn ý thức làm bài kiểm tra.. 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp ; Kiểm tra đánh giá 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên: Đề và đáp án.Học sinh: Chuẩn bị bài ở nhà III. Tiến trình bài dạy:

1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới A - BẢNG TRỌNG SỐ ĐỀ KIỂM TRA Nội dung chủ đề

Lý thuyết

Luyện tập

Thực hành

Tổng

Đơn chất halogen

Hiđro clorua. Axit clohiđric, muối clorua. Sơ lược về hợp chất có oxi của clo Tổng

1 2

Bảng trọng số đề kiểm tra STT

Nội dung

Tổng số tiết

Đơn chất halogen

Tiết LT

LT VD

Trọng số LT

6 3

Hiđro clorua. Axit clohiđric, muối clorua.

Chỉ số

2.4

3.6

1.6

2.4

LT VD

Điểm số TN LT

1,6

2,0

0,8

1,2

0,4

2,8

21.8182 32.7273

4 2

Số câu TN

14.5455 21.8182

Sơ lược về hợp chất 3

có oxi của clo Tổng

1 1 11

Chọn h = 0.8

0.8

0.2

7.27273 1.81818

4,8

6.2

43.6364 56.3636

3,2

B - MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT - LỚP 10 BAN CƠ BẢN Bài kiểm tra số 03 Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức

Đơn chất halogen

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

TN TL - Biết được Các nguyên tố nhóm halogen -Biết được thứ tự tính oxy hóa của các nguyên tố halogen -Biết được cấu hình electron lớp ngoài cùng nhóm halogen

TN TL - Tính chất hoá học của các đơn chất halogen + khả năng phản ứng của các đơn chất ha logen với H2; H2O

TN TL - Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của đơn chất halogen

Vận dụng ở Cộng mức cao hơn TN TL - Giải thích được ứng dụng của một số đơn chất halogen -Giải quyết các bài tập đơn chất halogen ở cấp độ cao

Số câu hỏi

2 câu

1ý

2 câu

1 câu

Số điểm

0,8 đ

0,5 đ

0,8 đ

0,3 đ

- Biết được độ mạnh yếu của

Hiđro axit HCl clorua. Axit clohiđric, muối clorua.

- So sánh tính axit HCl với các halogennic khac

- Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của HCl,nhận biết ion Cl-Tính được thể tích khí H2 giải phóng khi cho 1 lượng kim loại tác dụng với HCl

-Giải quyết các bài tập đơn chất halogen ở cấp độ cao như hỗn hợp kim loại tác dụng với HCl …

Số câu hỏi

3 câu

2 câu

1ý

1 câu

Số điểm

0,9 đ

0,6 đ

0,5 đ

0,3 đ

-Biết được thành phần hóa - Hiểu được nguyên nhân - Viết các phương trình hoá

6 câu 2,3 đ (23%)

- Giải quyết các bài tập

Sơ lược về học của nước javen vũng như dẫn đến tính oxihoa , tẩy học minh hoạ điều chế nước javen cũng như hợp chất có clorua vôi màu của nước javen cũng nước javen cũng như clorua clorua vôi ở cấp độ vận oxi của clo như clorua vôi vôi dụng cao

7 câu 2,6 đ (26%)

Số câu hỏi

3 câu

2 câu

2ý

2 câu

1ý

Số điểm

0,9 đ

0,6 đ

1đ

0,6 đ

1đ

Tổng số câu Tổng số điểm Tổng phần trăm

8 câu 2,4 đ

6 câu 1,8 đ

3ý 1,5

4 câu 1,2 đ

1ý 1đ

1ý 0,5 đ

2,9 đ (29 %)

3,3 đ (33%)

3,2 đ (32%)

2 câu 0,6 đ

1ý 1đ

0,6 đ (6 %)

7 câu 5,1 đ (51%) 22 câu 10,0 đ 100%

C - ĐỀ KIỂM TRA; HƯỚNG DẪN CHẤM I - Phần trắc nghiệm (6 điểm) Câu 1: Nhãm halogen bao gåm c¸c nguyªn tè

A. F, Cl, Br, I. B. Cl, Br, Fe, I. C. Cl, S, P, Si. D. O, S, Cl, N. Câu 2 Çc nguyªn tè nhãm halogen lµ nh÷ng chÊt oxi hãa m¹nh vµ kh¶ n¨ng oxi hãa gi¶m dÇn theo thø tù: A. I, Br, Cl, F. B. F, Cl, Br, I. C. Br, Cl, F, I. D. F, Br, I, Cl. Câu 3 : Nguyªn tö cña çc nguyªn tè nhãm halogen ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng gièng nhau vµ cã d¹ng A. ns2np3nd2. B. ns2np3. C. ns1np3nd3. D. ns2np5. Câu 4: Trong ph¶n øng sau: Cl2 + H2O HCl + HClO Nguyªn tè clo ®ãng vai trß A. chÊt khö. B. võa lµ chÊt oxi hãa võa lµ chÊt m«i tr−êng. C. võa lµ chÊt oxi hãa võa lµ chÊt khö. D. chÊt oxi hãa. Câu 5: Cã thÓ ®iÒu chÕ khÝ clo trong phßng thÝ nghiÖm b»ng ph¶n øng gi÷a HCl víi MnO2 hoÆc KMnO4. Vai trß cña clo trong ph¶n øng trªn lµ A. chÊt khö. B. chÊt oxi hãa vµ chÊt m«i tr−êng. C. chÊt oxi hãa vµ chÊt khö. D. chÊt oxi hãa. Câu 6: Cø 5,4 gam kim lo¹i ph¶n øng hÕt víi clo ®−îc 26,7 gam muèi clorua. Kim lo¹i ®ã lµ A. Fe. B. Zn. C. Al. D. Mg. Câu 7: Cho Na ph¶n øng võa hÕt víi halogen thu ®−îc 11,7 gam natri halogenua. Còng l−îng halogen ®ã ph¶n øng võa ®ñ víi nh«m t¹o ra 8,9 gam nh«m halogennua. Halogen ®ã lµ A. flo. B. clo. C. brom. D. iot. Câu 8: Hçn hîp khÝ clo vµ khÝ hi®ro x¶y ra ph¶n øng m¹nh khi b×nh chøa hçn hîp khÝ A. ®Æt trong bãng tèi. B. ®Ó trong bãng r©m. D. ë nhiÖt ®é thÊp. C. ®−îc chiÕu s¸ng trùc tiÕp. Câu 9: Cho mét l−îng d− KMnO4 vµo 25ml dung dÞch HCl 8M thu ®−îc V lÝt khÝ clo (®ktc). Gi¸ trÞ cña V lµ A. 1,34. B. 1,45. C. 1,44. D. 1,4. Câu 10: D·y gåm çc chÊt d−îc xÕp theo chiÒu gi¶m dÇn tÝnh axit lµ: A. HCl, HBr, HF, HI. B. HCl, HF, HBr, HI. C. HI, HBr, HCl, HF. D. HF, HCl, HBr, HI. Câu 11: Cho axit H2SO4 ®Æc (d−) vµo 29,25 gam NaCl ®un nãng, khÝ thu ®−îc hßa tan vµo 73 gam H2O. Nång ®é phÇn tr¨m C% cña dung dÞch thu ®−îc lµ A. 25%. B. 20%. C. 22%. D. 23,5%. Câu 12: Hßa tan hoµn toµn 7,8 gam hçn hîp Mg vµ Al vµo dung dÞch HCl (d−), sau ph¶n øng thÊy khèi l−îng dung dÞch t¨ng thªm 7,0 gam. Sè mol axit HCl ®· tham gia ph¶n øng trªn lµ A. 0,8 mol. B. 0,08 mol. C. 0,04 mol. D. 0,4 mol. Câu 13: Cho s¬ ®å ph¶n øng ®iÒu chÕ clo trong phßng thÝ nghiÖm: t KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 Tæng hÖ sè c©n b»ng (sè nguyªn tèi gi¶n) cña s¶n phÈm ph¶n øng lµ A. 17. B. 18. C. 35. D. 25. Câu 14: Hßa tan 2,24 lÝt khÝ hi®ro clorua (®ktc) vµo 46,35 gam n−íc thu ®−îc dung dÞch HCl cã nång ®é lµ A. 7,3%. B. 36,5%. C. 33,5%. D. 6,7%. Câu 15 Dung dÞch n−íc Giaven cã chøa: 0

A. NaCl, NaClO. C. NaCl, NaClO3.

B. NaCl, NaClO2. D. NaCl, HClO.

II- Phần tự luận (4 điểm) Câu 1 (1đ) Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron 0

t a. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O t b. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Câu 2 (3đ): Cho 11,3 gam hçn hîp Mg vµ Zn t¸c dông víi dung dÞch HCl d− th× thu ®−îc 6,72 lÝt khÝ (®ktc). a, TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi l−îng tõng kim lo¹i trong hçn hîp ®Çu. b, TÝnh khèi l−îng muèi khan thu ®−îc. 0

....................Hết..................

HƯỚNG DẪN CHẤM Đáp án phần trắc nghiệm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B D C D A B C C B 11 12 13 14 15 B B A C B (Mỗi câu đúng cho 0,4 điểm) Đáp án phần tự luận Câu 1( 2 điểm): Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron

Câu Đ/A Câu Đ/A

t a. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O t b. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 0

Câu 1 2 điểm

ĐÁP ÁN

t Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O +5

1 x | Cl → Cl + 5e 0

5x|

0,5

−1

+ 1e → Cl to

→ 5KCl + KClO3 +3 H2O 3Cl2 + 6KOH  B

MnO2 + HCl −1

1x|

0,5

t → MnCl2 + Cl2 + H2O

Cl 1 x | 2Cl → 2 + 2e

0,5

Mn + 2e → Mn

MnO2 + 4HCl

Câu 2 (2đ): Câu 2 2 điểm

Điểm

t → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Đáp án Mg + 2HCl  → MgCl2 + H2 Zn+ 2HCl  → ZnCl2 + H2 a, Gọi số mol Mg và Zn lần lượt là x, y 24x + 65y = 11,3 x + y = 0,3 Giải hệ ta có x = 0,2 y = 0,1

0,2 x 24 x100 = 42,47% 11,3 0,1x65 Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn là x100 = 57,53% 11,3 b, Khối lượng muối khan thu được: 11,3 + 0,6x 36,5 = m + 0,3 x2 m = 32,6 Thành phần phần trăm theo khối lượng của Mg là

0,5

Biểu điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

Tiết 48 Ngày soạn : 30/01/2018 TIẾT 1

OXY. OZON (1/2) số tiết : 02

I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được: - Oxi: Vị trí, cấu hình lớp electron ngoài cùng; tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp. - Ozon là dạng thù hình của oxi, điều kiện tạo thành ozon, ozon trong tự nhiên và ứng dụng của ozon; ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi. Hiểu được: Oxi và ozon đều có tính oxi hoá rất mạnh (oxi hoá được hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ), ứng dụng của oxi. Trọng tâm Oxi và ozon đều có tính oxi hoá rất mạnh nhưng ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi. 2.Kĩ năng - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của oxi, ozon. - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh...rút ra được nhận xét về tính chất, điều chế. - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất và điều chế. - Tính % thể tích khí oxi và ozon trong hỗn hợp . 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi , đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên: - Bảng tuần hoàn - D/C: muỗng sắt, chén sứ, bật quẹt, đèn cồn, - H/C: O2, mẩu than(C), sắt .Học sinh: Chuẩn bị bài ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Như các em đã biết con người ta có thể HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến nhịn ăn trong vài ngày nhưng không thể nhịn thức trong đầu thở trong 5 phút . Vậy vai trò của sự hô hấp là một trong những yếu tố quan trọng nhất của của con người. trên phương diện hóa học thì chất cần trao đổi là oxi. Thế thì oxi có thành phần hóa học ,tính chất lý hóa như thế nào ta vào bài ngày hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 3 nhóm theo số Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1 : Tìm hiểu vị trí và cấu tạo của Oxi. + Nhóm 2: Tìm hiểu tính chất vật lí .

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 báo cáo Nhóm 2 báo cáo GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ Nhóm 3 báo cáo của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức I. Tìm hiểu vị trí và cấu tạo của Oxi - Vị trí của nguyên tố oxi: +Z=8 + Chu kì 2 + Nhóm: VIA Cấu hình electron nguyên tử: 2 2 4 8O: 1s 2s 2p . Công thức phân tử và công thức cấu tạo: + CTPT: O2. + CTCT: O = O II.Tính chất vật lý - Oxi ở trạng thái khí, không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí: + Nhóm 3 : Tìm hiểu tính chất hóa học của Oxi

dO / K = 2

32 ≈ 1,1 29

Oxi tan ít trong nước, dưới áp suất khí quyển hóa lỏng ở -183oC III. Tính chất hóa học của Oxi - Nguyên tử oxi có 6 electron lớp ngoài cùng.

- Độ âm điện: χ O = 3,44 (chỉ nhỏ hơn độ âm điện của flo là 3,98) Oxi là phi kim hoạt động, dễ nhận thêm 2 electron. Nó thể hiện tính oxi hóa mạnh: O + 2e → O21. Tác dụng với kim loại Oxi tác dụng được với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt): VD: 0 0 -2 o

t 3Fe + O2  → Fe3O4

-2 to

2Mg + O2  → 2 MgO 2. Tác dụng với phi kim Oxi tác dụng được với nhiều phi kim (trừ các halogen): 0

-2 to

+ O2  → SO2

S 0

-2 to

4P + 5O2  → 2P2O5 0

-2 to

C + O2  → CO2 3. Tác dụng với hợp chất Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ: to

→ 2CO2 + 3H2O VD: C2H5OH + 3O2  +2

+4 -2 to

2CO + O2  → 2CO2. Kết luận: Oxi có tính oxi hóa mạnh, trong các hợp chất nó có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với flo và trong peoxit).

Hoạt động 3 (2 phút) III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Bài tập 1 HS: Cho m gam Mg phản ứng vừa đủ với O2 sau Bài tập 1 to phản ứng thu được 0,4 gam oxit a. 2Mg + O2  → 2 MgO a. Viết phương trình phản ứng 0, 4 b. Tính giá trị của m n MgO = 40 = 0, 01 mol b. Bài tập 2 = 0, 01 Cho m gam C phản ứng vừa đủ với theo PTPƯ n Mg V lít O2 (ĐKTC) sau phản ứng thu được 4,4 m = 0,01. 24 = 0,24 gam gam oxit Bài tập 2 a. Viết phương trình phản ứng to a. C + O2  → CO2 b. Tính giá trị của m 4, 4 = 0,1 n b. CO 2 mol = 44 = 0,1 theo PTPƯ n C m = 0,1. 12 = 1,2 gam Hoạt động 4 (2 phút) IV. Hoạt động vận dụng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: chất oxi trong tự nhiên có những ứng HS: Oxi có rất nhiều ứng dụng như: dụng gì?vai trò của oxi với sự sống

Dùng để luyện gang, thép. Dùng trong y học,…(SGK).

Hoạt động 5 (2 phút) V. Hoạt động tìm tòi, mở rộng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Yêu cầu học sinh qua phương tiện HS: Oxi có rất nhiều ứng dụng như: internet tìm hiểu thêm tính chất lý hóa của - Dùng để luyện gang, thép. oxi - Dùng trong y học,…(SGK). 4.Cũng cố: yếu cầu HS nắm vững kiến thức về oxi 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà đọc bài

Tự chọn 21 (A1) BÀI TẬP OXI-OZON (1 /3) Ngày soạn : 31 /01/2018 TIẾT 1

Số Tiết: 03

I. Chuẩn bị:

1. Phương pháp: Dạy học nhóm, 2. Phương tiện , thiết bị: GV: HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

II. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp:

Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 10A1

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Oxi có nhiều ứng dụng trong thực tiễn HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến hàng ngày .Các dạng bài tập về hợp chất thức trong đầu halogen cũng gắn liền với thực tiễn. Vậy oxi có các dạng bài tập nào ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm : bằng cách chia hs thành 3 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1… làm bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam một hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu trong không khí thu được 5,96 gam hỗn hợp 3 oxit. Hòa tan hết hỗn hợp 3 oxit bằng dung dịch HCl 2M. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng. A. 0,5 lít. B. 0,7 lít C. 0,12 lít. D. 1 lít. + Nhóm 2… làm bài tập 2: Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg. Đem oxi hoá hoàn toàn 28,6 gam A bằng oxi dư thu được 44,6 gam hỗn hợp oxit B. Hoà tan hết B trong dung dịch HCl thu được dung dịch D. Cô cạn dung dịch D được hỗn hợp muối khan là A. 99,6 gam. B. 49,8 gam.

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 báo cáo mO = moxit − mkl = 5,96 − 4,04 = 1,92 gam 1,92 nO = = 0,12 mol 16 Hòa tan hết hỗn hợp ba oxit bằng dung dịch HCl tạo thành H2O như sau: 2H+ + O2− → H2O 0,24 ← 0,12 mol

C. 74,7 gam. D. 100,8 gam.

0,24 ⇒ VHCl = 2 = 0,12 lít + Nhóm 3… làm bài tập 3: Đáp án C. Nung m gam bột sắt trong oxi, thu Đáp án A.Nhóm 2 báo cáo được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung Gọi M là kim loại đại diện cho ba kim loại trên với hoá trị dịch HNO3 (dư), thoát ra 1,68 lít là n (đktc) NO2 (là sản phẩm khử duy n nhất). Giá trị của m là M + 2 O2 → M2On (1) A. 2,52 gam. B. 2,22 gam. M2On + 2nHCl → 2MCln + nH2O (2) C. 2,62 gam. D. 2,32 gam. Theo phương trình (1) (2) → n HCl = 4.n O2

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng m O2 = 44,6 − 28,6 = 16 gam

→

⇒ n O2 = 0,5 mol → nHCl = 4×0,5 = 2 mol n Cl− = 2 mol ⇒ mmuối = mhhkl + m Cl− = 28,6 + 2×35,5 = 99,6 gam. Đáp án A.

⇒

Nhóm 3 báo cáo m gam Fe + O2 → 3 gam hỗn hợp chất rắn X HNO3 d −  → 1,68 lít NO2. Thực chất các quá trình oxi hóa - khử trên là: Cho e: Fe → Fe3+ + 3e m 3m → 56 56 mol e Nhận e: O2 + 4e → 2O2− N+5 + 3e → N+4 3− m 4(3 − m) → 0,075 mol ← 0,075 mol 32 32 mol e 3m 4(3 − m) = + 0,075 56 32 ⇒ m = 2,52 gam. Đáp án A. GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Bài tập 1 1,92 nO = = 0,12 mol mO = moxit − mkl = 5,96 − 4,04 = 1,92 gam 16 Hòa tan hết hỗn hợp ba oxit bằng dung dịch HCl tạo thành H2O như sau: 2H+ + O2− → H2O 0,24 ← 0,12 mol 0,24 ⇒ VHCl = 2 = 0,12 lít Đáp án C. Bài tập 2

Gọi M là kim loại đại diện cho ba kim loại trên với hoá trị là n n M + O2 → M2On (1) 2 M2On + 2nHCl → 2MCln + nH2O (2) Theo phương trình (1) (2) → n HCl = 4.n O2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng → m O2 = 44,6 − 28,6 = 16 gam ⇒ n O2 = 0,5 mol → n = 4×0,5 = 2 mol HCl

⇒

n Cl− = 2 mol

⇒ mmuối = mhhkl + m Cl− = 28,6 + 2×35,5 = 99,6 gam. Đáp án A.

Bài tập 3 HNO3 d − → 1,68 lít NO2. m gam Fe + O2 → 3 gam hỗn hợp chất rắn X  Thực chất các quá trình oxi hóa - khử trên là: Cho e: Fe → Fe3+ + 3e m 3m → 56 56 mol e Nhận e: + 4e → 2O2− N+5 + 3e → N+4 O2 3− m 4(3 − m) → 0,075 mol ← 0,075 mol 32 32 mol e 3m 4(3 − m) = + 0,075 56 32 ⇒ m = 2,52 gam. Đáp án A. 4.Củng cố:GV lưu ý học sinh cần nắm được tính chất hóa học cơ bản về oxi 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập

Ngày 05 /02 /2018 TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

Tiết 49 Ngày soạn : 06/02/2018 TIẾT 2

OXY. OZON (2/2) số tiết : 02

I. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi , đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên: - Bảng tuần hoàn - D/C: muỗng sắt, chén sứ, bật quẹt, đèn cồn, - H/C: O2, mẩu than(C), sắt .Học sinh: Chuẩn bị bài ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất hóa học của O2 lấy dẫn chứng bằng phương trình phản ứng 3. Bài mới Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc + Nhóm 1,4 : nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Điều chế oxi: + Nhóm 2,3: +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Ozon. + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,4 báo cáo: Nhóm 2 ,3 báo cáo GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 1. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách nhiệt phân các hợp chất giàu oxi và không bền với nhiệt: VD:

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

t 2KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO2 ,t o 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑

t 2KNO3  → 2KNO2 + O2 2. Sản xuất oxi trong công nghiệp a. Từ không khí:

1.Hóa lỏng

Không khí sạch  → O2 2. CCPĐ

b. Từ nước: dp 2H2O  → 2H2 ↑ + O2 ↑ NaOH ( H 2 SO4 )

I. Tính chất: + Tính chất vật lí: Ozon ở trạng thái khí, màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng ở -1120C, tan trong nước nhiều hơn oxi khoảng 15 lần. + Tính chất hóa học: - Ozon có tính oxi hóa mạnh và mạnh hơn oxi: Ozon oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim và nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ. - ở điều kiện thường, oxi không oxi hóa được bạc, còn ozon oxi hóa được bạc: 2Ag + O3 → Ag2O + O2 II. Ozon trong tự nhiên - Ozon được tạo ra trong khí quyển khi có sự phóng điện. Trên mặt đất, ozon được tạo do sự oxi hóa một số chất hữu cơ. - Tầng ozon cách mặt đất 20 - 30 Km. Nó được hình thành do tia tử ngoại của mặt trời chuyển hóa oxi thành ozon: Tia tử ngoại

3O2  → 2O3 III. Ứng dụng - Tầng ozon bảo vệ con người và sinh vật trên mặt đất khỏi tác hại của các tia tử ngoại. - Trong công nghiệp dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn,… - Trong y học dùng để chữa sâu răng. Trong đời sống dùng để sát trùng nước.

Hoạt động 3 (2 phút) III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Giao bài tập HS: Cho hỗn hợp khí oxi và ozon. Sau một thời Đặt x và y lần lượt là số mol của O2 và gian, ozon bị phân hủy hết, ta được một chất O3 trong hỗn hợp khí duy nhất có thể tích tăng thêm 2%. 2O3 → 3O2 (Phương trình hóa học là 2O3 → 3O2 ) y 1,5y a) Hãy giải thích sự tăng lên của hỗn hợp Trước phản ứng (x + y) mol hỗn hợp. khí. Sau phản ứng (x + 1,5y) mol. b) Xác định thành phần phần trăm theo thể Số mol tăng là (x + 1,5y) – (x + y) = 0,5y. tích của hỗn hợp khí. b) 0,5y tương ứng với 2% => y tương ứng với (Biết các thể tích khí được đo ở cùng điều 4%. kiện nhiệt độ, áp suất). Vậy thành phần phần trăm khí oxi là 96% và ozon là 4%. 4.Cũng cố - GV: yếu cầu HS nắm vững kiến thức về oxi và ozon 5. Hướng dẫn về nhà - HS: làm các bài tập SGK

Tiết 50 LƯU HUỲNH Ngày soạn : 07/02/2018 số tiết : 01 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được: - Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh. - Tinh chất vật lí: Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương, đơn tà) của lưu huỳnh, quá trình nóng chảy đặc biệt của lưu huỳnh, ứng dụng. Hiểu được: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá( tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh). Trọng tâm Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử 2.Kĩ năng - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của lưu huỳnh. - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh... rút ra được nhận xét về tính chất hoá học của lưu huỳnh. - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học của lưu huỳnh. - Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất của lưu huỳnh tham gia và tạo thành trong phản ứng. 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi , đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên: - Bảng tuần hoàn Giáo viên:. Bảng HTTH , S, Fe, ống nghiệm , đèn cồn, giá ống nghiệm… .Học sinh: Chuẩn bị bài ở nhà III. Tiến trình bài dạy:

1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày và so sánh tính chất của oxi và ozon? 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Một trong những nguyên liệu dùng sản HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến xuất H2SO4 hóa chất cần thiết cho nghành thức trong đầu công nghiệp là lươu huỳnh. Vây lưu huỳnh có những tính chất lý hóa gì ta vào bài ngày hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo bàn học trong lớp (hoạt động trong thời gian 5 nhóm

phút) + Nhóm 1 : Tìm hiểu vị trí ,cấu hình electron nguyên tử, hai dạng thù hình của lưu huỳnh + Nhóm 2: Tìm hiểu tính chấ hóa học (Tính oxi hóa)

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận + Nhóm 4 : Nhóm 1 báo cáo: Nhóm 2 báo cáo Tìm hiểu trạng thái tự nhiên Nhóm 3 báo cáo: GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của Tính chất hoá học của lưu huỳnh HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết S có các số oxi hóa sau: -2, 0, +4, +6 => Đơn chất lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, GV: Mô tả thí nghiệm: đun ống nghiệm đựng lưu vừa có tính khử. huỳnh trên ngọn lửa đèn cồn, yêu cầu học sinh Nhóm 4 báo cáo: nhận xét. GV: Bổ xung để đơn giản trong các phương trình phản ứng ta dùng ký hiệu S mà không dùng S8. + Nhóm 3: Tìm hiểu tính chấ hóa học (Tính khử)

GV: Bổ xung Hg tác dụng với S ngay ở nhiệt độ thường. GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức I.Vị trí, cấu hình electron của ng/ tử -Vị trí: + Z = 16 + Chu kì 3 + Nhóm VI - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 => Lớp ngoài cùng có 6 electron trong đó có 2 electron độc thân. II. Tính chất vật lý 1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh -S có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (Sα), lưu huỳnh đơn tà (Sβ). Kết luận: Hai dạng thù hình khác nhau về tính chất vật lý, có thể biến đổi qua lại với nhau tuỳ theo nhiệt độ.

III. Tính chất hoá học của lưu huỳnh S có các số oxi hóa sau: -2, 0, +4, +6 => Đơn chất lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. 1. Lưu huỳnh tác dụng với kim lọai và hiđro + Tác dụng với kim loại: 0

S 0

-2 o

t Cu  → CuS

+ 0

-2

t S + Fe  → FeS + Tác dụng với H2:

-2

S + H2 → H2S => Trong các phản ứng này S thể hiện tính oxi hóa: S+ 2e → S. S tác dụng với Hg ngay ở nhiệt độ thường: 0

-2

+ Hg → HgS

III. Tính chất hoá học của lưu huỳnh S có các số oxi hóa sau: -2, 0, +4, +6 => Đơn chất lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. 2. Tác dụng với phi kim - ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng được với nhiều phi kim mạnh hơn: 0

S 0

+4 -2 to

+ O2  → SO2. 0

+6-1 to

S + F2  → SF6. => Trong các phản ứng này, S thể hiện tính khử: 0

S → S + 4e 0

S → S + 6e. V. Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh + Trạng thái tự nhiên: - Có nhiều ở dạng đơn chất tạo thành các mỏ lớn trong lòng đất. - ở dạng hợp chất như muối sunfat, muối sunfua,… + Khai thác lưu huỳnh trong tự nhiên: dùng thiết bị đặc biệt.

Hoạt động 3 (2 phút) Hoạt động của GV

III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của HS GV: Giao bài tập yêu cầu hs luyện tập HS:

1. Số oxi hóa cao nhất có thể có của lưu huỳnh trong các hợp chất là A. +4. B. +5. C. +6. D. + 8. 2. Đốt 5 gam lưu huỳnh trong bình chứa 6,4 gam oxi, thu được m gam SO2. Giá trị của m là A. 5. B. 5,7. C. 10. D. 11,4. 3. Cho các phản ứng sau 1. 2SO2 + O2 → SO3 2. 2SO2 + H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr 3. 2SO2 + H2S → H2O + S 4. SO2 + Cl2 → SO2Cl2 5. SO2 + 2Mg → S + 2MgO

Các phản ứng SO2 đóng vai trò chất oxi hóa là A. 1, 2. B. 3, 5. C. 1, 3. D. 4, 5. 4. Phương pháp đơn giản để thu hồi Hg bị rơi xuống rãnh bàn là dùng A.H2SO4. B. bột S. C. AgNO3. D. khí Cl2.

Hoạt động 4 (2 phút) IV. Hoạt động vận dụng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Lưu huỳnh trong tự nhiên có những HS: ứng dụng gì? IV. ứng dụng của lưu huỳnh - Dùng để sản xuất axit H2SO4 : S → SO2 → SO3 → H2SO4 - Lưu hóa cao su, sản xuất diêm, dược phẩm, chất trừ sâu, phẩm nhuộm,…(SGK). Hoạt động 5 (2 phút) V. Hoạt động tìm tòi, mở rộng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Yêu cầu học sinh qua phương tiện HS: internet tìm hiểu thêm tính chất lý hóa của lưu huỳnh 4.Cũng cố: yếu cầu HS nắm vững kiến thức về lưu huỳnh 5. Hướng dẫn về nhà: làm bài tập trong sách giáo khoa và sách bài tập

Tự chọn 22 (A1) BÀI TẬP OXI-OZON (2 /3) Ngày soạn : 08/02/2018 TIẾT 2

Số Tiết: 03

I. Chuẩn bị:

1. Phương pháp: Dạy học nhóm, 2. Phương tiện , thiết bị: GV: HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

II. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp Sĩ số HS vắng 10A1 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: Hình thành các nhóm theo quy luật GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 3 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc bàn học trong lớp theo nhóm + Nhóm 1… làm bài tập 1:

. Cho 44,8 lít không khí (80% nitơ; 20% oxi) qua máy điều chế ozon thì thu được 43,68 lít hỗn hợp khí (các khí đo ở đktc). Tính thành phần hỗn hợp khí sau phản ứng. + Nhóm 2… làm bài tập 2:

Để đốt cháy hoàn toàn 19,4 gam muối sunfua kim loại chỉ có hóa trị (II) cần 6,72 lít khí O2 (ở đktc). Khí sinh ra đem tác dụng với O2 có mặt xúc tác, sản phẩm thu được đem hòa tan vào 184 gam nước được dung dịch axit. Xác định kim loại trong muối sunfua và tính nồng độ % của dung dịch axit?

+ Nhóm 3… làm bài tập 3: Nhóm 2 báo cáo Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 1,68 lít (đktc) NO2 (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là A. 2,52 gam. B. 2,22 gam. C. 2,62 gam. D. 2,32 gam. GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hướng dẫn bài tập 1

Số mol không khí = 2 mol Số mol khí N2 =1,6 mol Số mol khí O2 =0,4 mol Số mol hỗn hợp khí =1,95 mol 3 O2 →2 O3 Gọi số mol O2 tham gia phản ứng là 3x thì số mol O3 tạo ra =2x Số mol O2 dư = 0,4 -3x Ta có 0,4 – 3x + 2x +1,6 =1,95 x= 0,05 Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm có 1,6 mol khí N2; 0,15 mol khí O3; 0,25 mol khí O2 dư Đáp án A. Hướng dẫn bài tập 2

Đặt công thức của muối sunfua là MS 2MS + 3O2 → 2MO + 2SO2 Số mol khí O2 = 0,03 ; Số mol khí SO2 = số mol MS = 0,02 ; Khối lượng mol phân tử của MS = 97 Khối lượng mol phân tử của M = 65 ; Khí sinh ra là SO2 , xt 2SO2 + O2 2SO3. t  → SO3 + H2O → H2SO4 Dung dịch axit là H2SO4; Số mol khí SO2 = Số mol SO3 = Số mol H2SO4 = 0,02 ; Khối lượng H2SO4 = 0,02 .98 = 19,6 gam ; khối lượng dung dịch axit = khối lượng SO3 + khối lượng nước = 16 +184 =200 gam Nồng độ % của H2SO4 =9,8%. o

4.Củng cố:GV lưu ý học sinh cần nắm được tính chất hóa học cơ bản về oxi 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập

Ngày …../02 /2018 TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

Tiết 51 LUYỆN TẬP : OXI VÀ LƯU HUỲNH Ngày soạn : 20/02/2018 số tiết : 01 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Nắm vững oxi lưu huỳnh là những phi kim có tính oxi hoá mạnh, oxi mạnh hơn lưu huỳnh. Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoá của nguyên tố với những tính chất hoá học của oxi, lưu huỳnh. Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hoá. 2.Kĩ năng Kĩ năng viết cấu hình electron nguyên tử Giải các bài tập định tính và định lượng về các hợp chất của lưu huỳnh. 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi , đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên: Câu hỏi gợi ý, bài tập vận dụng .Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới III. Tiến trình bài dạy:

1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em đã được nghiên cứu 2 đơn chất HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến của nguyên tố nhóm VIA. Vậy sự giống và thức trong đầu khác nhau về tính chất của 2 đơn chất này như thế nào? Để hiểu rõ hơn ta vào bài hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp (hoạt động trong thời gian 5 phút) HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc 4 nhóm cùng làm nhiệm vụ nhóm + viết cấu hình e nguyên tử của các +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm nguyên tố O , S và nhận xét? +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + So sánh độ âm điện và khả nằn phản + Chuẩn bị báo cáo các kết quả ứng của oxi HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

GV: Yêu cầu HS cho ví dụ về tính oxi

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 báo cáo: Nhóm 2 báo cáo: Nhóm 3 báo cáo: Nhóm 4 báo cáo:

+ HS hãy so sánh khả năng thể hiện số oxh giữa Oxi và lưu huỳnh? GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức I. Cấu tạo, tính chất của oxi và lưu huỳnh 1. Cấu hình electron nguyên tử - Giống nhau: Lớp e ngoài cùng đều có 6 e, ns2 np4 - Khác nhau: + Bán kính nguyên tử tăng + Lớp ngoài cùng O không có phân lớp d, các nguyên tố khác có phân lớp d trống 2. Độ âm điện Độ âm điện của O > S 3. Tính chất hóa học a. O và S có đô âm điện lớn Tính oxi hoá của S < O b. Khả năng tham gia phản ứng hoá học: Oxi - Phản ứng với kim loại 2O2 + 3Fe → Fe3O4 - Phản ứng với phi kim O2 + C → CO2 - Phản ứng với hợp chất 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O O2 + 2CO → 2CO2 Lưu huỳnh - Phản ứng với kim loại → FeS S + Fe S + Hg → HgS

- Phản ứng với phi kim S + O2 → SO2 S + 3F2 → SF6 Hoạt động 3 (2 phút) Hoạt động của GV

III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của HS GV: Giao bài tập yêu cầu hs luyện tập HS: Bài 1: Đáp án D Bài 2: GV: Cho HS giải bài tập 1, 2, , 8 (SGK): 1. Đáp án C 2. Đáp án B Bài 8: Gọi x, y là số mol của Zn, Fe trong hỗn hợp Phương trình hóa học: 0

t Zn + S  → ZnS x → x Fe + S → FeS

y → y Vì S dư → Zn, Fe phản ứng hết. ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S ↑ → x x FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S ↑ → y y Ta có hệ pt: 65 x + 56 y = 3, 72  x = 0, 04  → 1,344   y = 0, 02  x + y = 22, 4 = 0, 06  Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: mZn = 65.0, 04 = 2, 6 g → mFe = 56.0, 02 = 1,12 g

4.Cũng cố: GV yêu cầu HS nắm vững kiến thức về lưu huỳnh ,dạng bài tập lưu huỳnh tác dụng với kim loại 5. Hướng dẫn về nhà: làm bài tập trong sách giáo khoa và sách bài tập hóa học 10

Tiết 52:

Bài thực hành số 4: Tính chất của oxi, lưu huỳnh

Ngày soạn : 21/02/2018 số tiết : 01 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + Tính oxi hoá của oxi. + Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ. + Tính oxi hoá của lưu huỳnh. + Tính khử của lưu huỳnh. Trọng tâm - Tính oxi hóa của oxi - Tính oxi hóa – khử của lưu huỳnh - Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ 2.Kĩ năng - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các PTHH. - Viết tường trình thí nghiệm. 3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả. II. Chuẩn bị:

1..Phương pháp :Đàm thoại và trực quan 2.Phương tiện, thiết bị : Giáo viên:. Giáo viên: Dây thép, S, Oxi, than gỗ, bột Fe, ống nghiệm, kẹp đốt hoá chất, muỗng, đèn cồn, ống nghiệm, giá ống nghiệm …… III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất vật lý và hóa học của lưu huỳnh?dẫn chứng 3. Bài mới: Hoạt động của giáo viên Hoạt động 1:

Hoạt động của học sinh

I. Nội dung thí nghiệm và cách tiến hành GV: Yêu cầu HS quan sát được dây thép 1. Tính oxh của oxi cháy trong O2 sáng chói không thành ngọn - Dây thép sạch gỉ và uốn thành lò so lửa, không khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng - Cắm mẩu than bằng hạt đậu xanh(que diêm) vào chảy màu nâu bắn tóe xung quanh như đầu dây thép và đốt nóng đỏ trước khi đưa vào lọ pháo hoa: Fe3O4 O2 - Cho 1 ít cát (nước) vào lọ thủy tinh Hoạt động 2: 2. Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo GV: Yêu câu HS quan sát được sự biến nhiệt độ đổi trạng thái, màu sắc của S từ lúc - Dùng kẹp giữ ống nghiệm(ống nghiệm trung đầu(rắn, vàng) ba giai đoạn tiếp theo(lỏng, tính)

vàng linh động đến quánh nhớt, nâu đỏ đến hơi, da cam)

- Miệng ống nghiệm về phía không có người để tránh hít phải hơi S độc

Hoạt động 3:

3. Tính oxh của S

GV: Yêu cầu HS quan sát được hỗn hợp bột Fe và S có màu xám nhạt. Khi đun phản ứng xảy ra mảnh liệt tỏa nhiều nhiệt làm đỏ rực hỗn hợp tạo thành hợp chất FeS màu xám đen

- Lượng S > Fe

Hoạt động 4: GV: Yêu cầu HS quan sát được S cháy trong O2 mãnh liệt hơn ngoài không khí tạo thành khói trắng: SO2( có lẫn SO3) có mùi hắc

4. Tính khử của lưu huỳnh S được đun nóng trong muỗng đốt hóa chất trên ngọn lửa đèn cồn đưa vào lọ O2

II. Viết tường trình thí nghiệm Tên bài thực hành: Họ và tên học sinh trong nhóm: Lớp: Cách tiến hành 1. Tính oxi hóa của oxi. 2. Sự biến đổi trạng thái của luu huỳnh theo nhiệt độ. 3. Tính oxi hóa của lưu huỳnh. 4. Tính khử của lưu huỳnh. - .

Hiện tượng

Giải thích

4.Cũng cố - Giáo viên nhạn xét ưu khuyết điểm của buổi thực hành. Giáo viên cho học sinh thu dọn dụng cụ, hóa chất, vệ sinh phòng thí nghiệm 5. Hướng dẫn về nhà HS về nhà viết bài tường trình

Phương trình hoá học

Tự chọn 8(AT) Tự chọn 23 (A1) BÀI TẬP OXI-OZON (3 /3) Ngày soạn : 21 /02/2018 TIẾT 3

Số Tiết: 03

I. Chuẩn bị:

1. Phương pháp: Dạy học nhóm, 2. Phương tiện , thiết bị: GV: HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

II. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: Hình thành các nhóm theo quy luật GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 3 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1… làm bài tập 1: Một hỗn hợp gồm O2, O3 ở điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối hơi với hiđro là 18. Thành phần % về thể tích của O3 trong hỗn hợp là HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua A. 15%. B. 25%. C. 35%. làm việc nhóm D. 45%. +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Nhóm 2… làm bài tập 2: + Chuẩn bị báo cáo các kết quả Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam một hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu trong không khí thu được 5,96 gam hỗn hợp 3 oxit. Hòa tan hết hỗn hợp 3 HS:Báo cáo kết quả và thảo luận oxit bằng dung dịch HCl 2M. Tính thể tích dung HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả dịch HCl cần dùng. thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng A. 0,5 lít. B. 0,7 lít. C. 0,12 lít. tham gia thảo luận D. 1 lít. Nhóm 1 báo cáo Nhóm 2 báo cáo + Nhóm 3… làm bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4, Nhóm 3 báo cáo C3H6 và C4H10 thu được 4,4 gam CO2 và 2,52 gam H2O. m có giá trị là: A. 1,48 gam. B. 2,48 gam. C. 14,8 gam. D. 24 gam.

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

M = 48

32 − 36 M = 18 × 2 = 36

VO2

M = 32

48 − 36

VO3 4 1 ⇒ V = 12 = 3 O2

1 ⇒ %VO3 = 3 + 1 ×100% = 25%. Đáp án B. Bài tập 2 mO = moxit − mkl = 5,96 − 4,04 = 1,92 gam 1,92 nO = = 0,12 mol 16 Hòa tan hết hỗn hợp ba oxit bằng dung dịch HCl tạo thành H2O như sau: 2H+ + O2− → H2O 0,24 ← 0,12 mol 0,24 ⇒ VHCl = 2 = 0,12 lít Đáp án C. Bài tập 3

m X = mC + m H =

Đáp án A.

4, 4 2,52 x12 + x 2 = 1,2 + 0,28 = 1,48(g) 44 18

4.Củng cố:GV lưu ý học sinh cần nắm được tính chất hóa học cơ bản về oxi 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập trong sách bài tập

Ngày 26 /02 /2018 TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

Tiết 53:

HIĐROSUNFUA, LƯU HUỲNH ĐIOXIT, LƯU HUỲNH TRIOXIT (1/ 2 ) số tiết : 02

Ngày soạn : 27/02/2018 TIẾT 1: I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng của H2S. - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2, SO3. Hiểu được tính chất hoá học của H2S (tính khử mạnh) và SO2 (vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử). . Trọng tâm Tính chất hoá học của H2S (tính khử mạnh) và SO2 (vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử). 2.Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của H2S, SO2, SO3. - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất của H2S, SO2, SO3. - Phân biệt H2S, SO2 với khí khác đã biết. - Tính % thể tích khí H2S, SO2 trong hỗn hợp. 3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả. II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : FeS, HCl, ống nghiệm, nút cao su có ống thuỷ tinh đầu vuốt nhọn xuyên qua. Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới III. Tiến trình bài dạy:

1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Tháng 11 năm 1950 ở mexico một nhà HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến máy ở pozarica đã thải ra lượng lớn khí thức trong đầu Hiđrosunfua .chỉ trong vòng 30 phút chất khí đó cùng với sương mù trắng của thành phố đã làm chết 22 người và 320 người bị nhiễm độc .Vậy Hiđrosunfua là gì?có những tính lý hóa như thế nào?có ảnh hưởng gì đến cuộc sống của chúng ta? Ta vào bài học hôm nay?

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo tự bàn học trong lớp (hoạt động trong thời gian nhóm 5 phút) + Nhóm 1: Nghiên cứu về tính chất vật lý H2S . + Nhóm 2: Nghiên cứu về tính axit yếu của H2S . + Nhóm 3: Nghiên cứu về tính khử mạnh của H2S . + Nhóm 4: Nghiên cứu về trạng thái tự nhiên và điều chế GV: bao quát chung giúp đỡ khó khăn của HS khi cần thiết . GV: thông tin khí H2S tan trong H2O tạo thành d.d axit yếu GV: Trong H2S, 2 nguyên tử H có khả năng bị thay thế lần lượt bởi nguyên tử kim loại nên có thể tạo muối trung hòa và muối axit

Nhóm 2 báo cáo: Nhóm 3 báo cáo: Nhóm 4 báo cáo:

GV: cho HS xem bảng tính tan nhận xét về tính tan của muối sunfua Hoạt động 3: - GV: cho HS nhận xét số oxi hoá của S trong H2S dự đoán H2S có tính khử hay tính oxh? - GV: Mô ta thí nghiệm điều chế và đốt cháy H2S trong 2 trường hợp dư O2 và thiếu O2 (hình 6.4 trang 135 SGK) nhận xét, viết phương trình phản ứng? GV: Bổ xung H2S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt GV: Nếu thiếu không khí tạo ra bột màu vàng bám trên đáy bình cầu đựng nước

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Nhóm 1 báo cáo: A. Hiđro sunfua I. Tính chất vật lí - Là chất khí rất độc, không màu, mùi trứng thối, hơi nặng hơn không khí, tan ít trong nước(S=0,38 g/100 g nước ở 200C và 1 atm) - Hóa lỏng ở -600C - Hóa rắn ở -860C II. Tính chất hóa học

1. Tính axit yếu H2S tan trong nước tạo thành d.d axit yếu H2S + NaOH → NaHS + H2O (natri hiđrosunfua) H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O (natri sunfua) 2. Tính khử mạnh - Oxi hóa chậm ( khi không đủ O2(k.k) hoặc ở nhiệt độ không cao lắm) 2H2S + O2(thiếu) → 2S + 2H2O - Ở nhiệt độ cao H2S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh tạo SO2 2H2S + 3 O2(dư) → 2SO2 + 2H2O - Phản ứng của H2S với chất oxi hóa mạnh H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl III. Trạng thái tự nhiên và điều chế 1. Trạng thái tự nhiên Có trong 1 số nước suối, khí núi lửa, chất protein bị thối rữa, ... 2. Nguyên tắc điều chế H2S trong phòng thí nghiệm : Cho muối sunfua(trừ PbS,CuS,...) + d.d a. mạnh FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Hoạt động 3 (2 phút) Hoạt động của GV

III. Hoạt động luyện tập

GV: Giao bài tập yêu cầu hs luyện tập 1. Để nhận biết có khí H2S trong khí thải nhà máy người ta thường A. đốt cháy trong không khí. B. đốt trong khí SO2. C. dùng dung dịch CuSO4. D. dùng nước vôi trong. 2. Phản ứng được dùng để điều chế H2S trong phòng thí nghiệm là A. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S to

B. H2 + S → H2S C. 4Zn + 5H2SO4 đặc → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O D. CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S.

Hoạt động của HS

1. Để nhận biết có khí H2S trong khí thải nhà máy người ta thường A. đốt cháy trong không khí. B. đốt trong khí SO2. C. dùng dung dịch CuSO4. D. dùng nước vôi trong. CuSO4 + H2S →CuS↓ + H2SO4 2. Phản ứng được dùng để điều chế H2S trong phòng thí nghiệm là A. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2 to

B. H2 + S → H2S C. 4Zn + 5H2SO4 đặc → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O D. CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S.

4.Cũng cố GV: HS nắm vững tính chất của H2S và phương pháp điều chế H2S 5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập3, 8/138 – 139 SGK

Tiết 54:

HIĐROSUNFUA, LƯU HUỲNH ĐIOXIT, LƯU HUỲNH TRIOXIT (1/ 2 ) số tiết : 02

Ngày soạn : 28/02/2018 TIẾT 2:. I. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : - D/C: Giá ống nghiệm ; bình tam giác ; lưới amiăng ;bông - H/C: Na2SO3 ; H2SO4 ; Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới II. Tiến trình bài dạy:

1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất vật lý và tính chất hóa học của H2S .lấy ví dụ? 3.Bài mới : Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo tự bàn học trong lớp (hoạt động trong thời gian nhóm 5 phút) + Nhóm 1,6: Nghiên cứu về tính chất vật lý và tính oxit axit của SO2 . + Nhóm 2,5: Nghiên cứu về tính khử,tính oxihoa ,điều chế và ứng dụng của SO2 . + Nhóm 3,4: Nghiên cứu về lưu huỳnh trioxit. GV: bao quát chung giúp đỡ khó khăn của HS khi cần thiết . GV: thông tin: khí SO2 tan trong H2O tạo thành dung dịch axit yếu(mạnh hơn H2S và H2CO3) GV: SO2 tác dụng với H2O; với NaOH yêu cầu HS thảo luận và viết phương trình phản ứng

Nhóm 2,5 báo cáo: Nhóm 3,4 báo cáo:

GV: cho Hs nhận xét số oxh của S trong SO2 và dự đoán SO2 có tính khử hay tính oxi hoá (HS thảo luận và viết phương trình phản ứng) GV: cho Hs đọc SGK rút ra nhận xét:Ứng dụng? Nguyên tắc điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp?

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức B.Lưu huỳnh dioxit I.Tính chất vật lí - Là khí độc, không màu, mùi hắc, nặng gấp hơn 2 lần không khí, - Hóa lỏng ở - 100C - Tan nhiều trong nước (ở 200C, 1VH2O hòa tan 40VSO2) II. Tính chất hóa học 1. SO2 là oxit axit H2S tan trong nước tạo thành d.d axit yếu SO2 + H2O → H2SO3 (axit sunfurơ) → NaHSO3 SO2 + NaOH (natri hiđrosunfit) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O (natri sunfit) II. Tính chất hóa học 2. Tính khử mạnh - SO2 là chất khử khi tác dụng với chất oxh mạnh SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr 5SO2+2KMnO4 +2H2O →H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 - SO2 là chất oxh khi tác dụng với chất khử mạnh hơn SO2 + + 2H2S → 3S + 2H2O SO2+ 2Mg → S+ 2MgO III. Ứng dụng và điều chế SO2 1. Ứng dụng - Điêù chế H2SO4 - Tẩy trắng giấy, bột giấy - Chống nấm mốc lương thực, thực phẩm 2. Nguyên tắc điều chế SO2 : Phòng thí nghiêm H2SO4(đ,nóng) + Na2SO3 → Na2SO4 + H2O + SO2 2H2SO4(đ,nóng) + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO2 H2SO4 +S → 2H2O + 3SO2 Công nghiệp: S + O2 → SO2 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

C. Lưu huỳnh trioxit I. Tính chất - Là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và trong H2SO4 - Nhiệt độ nóng chảy: 17 0C - Nhiệt độ sôi : 45 0C - Là oxit axit + H2O → H2SO4 SO3 SO3 + CaO → CaSO4 SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O II. Ứng dụng và sản xuất - Ít có ứng dụng thực tiễn - Là sản phẩm trung gian để điều chế H2SO4 - Điều chế trong công nghiệp: t0,V2O5 2SO2 + O2 → 3SO3 Hoạt động 3 (2 phút) Hoạt động của GV

III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của HS

GV: Giao bài tập yêu cầu hs luyện tập Sục từ từ 2,24 lít khí SO2 (ở đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,5M được dung dịch X. Tính khối lượng muối thu được và nồng độ mol/lít của chất tan trong dung dịch X.

HS: làm bài tập Số mol SO2 = 0,1 Số mol KOH = 0,2x1,5 = 0,3 SO2 + 2KOH  → K2SO3 + H2O Số mol K2SO3 = 0,1 Khối lượng muối thu được: 0,1x 158 = 15,8 Dung dịch X gồm 0,1 mol K2SO3 và 0,1 mol KOH dư. Nồng độ mol/lít của dung dịch KOH = 0,5 Nồng độ mol/lít của dung dịch K2SO3 = 0,5

4.Cũng cố GV: HS nắm vững tính chất của SO2 và phương pháp điều chế SO2 5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập9, 10/138 – 139 SGK

Tự chọn 24 (A1) BÀI TẬP LƯU HUỲNH- LƯU HUỲNH ĐIOXIT (1 /2) Ngày soạn : 28 /02/2018 TIẾT 1 Số Tiết: 02 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức - ôn lại tính chất hóa học của S , SO2 2.Kĩ năng -kĩ năng làm các dạng bài tập về lưu huỳnh , lưu huỳnh đi oxit 3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả. II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : hệ thống bài tập chọn lọc Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp Sĩ số HS vắng 10A1 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS

GV: các em đã được tìm hiểu qua về lưu huỳnh, lưu huỳnh đi oxit. Ngoài các tính chất đã được nghiên cứu thì các dạng bài tập về đơn chất và hợp chất này cũng rất đa dạng. để tìm hiểu rõ hơn về bài tập của đơn chất ,hợp chất này ta vào bài học hôm nay

HS: lắng nghe,suy nghĩ và thích thú muôn tìm hiểu

Đun nóng hỗn hợp gồm 5,94 gam bột nhôm và 9,60 gam bột lưu huỳnh trong môi trường không có không khí, thu được sản phẩm là hỗn hợp rắn X. Ngâm X trong dung dịch HCl (dư), HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm thu được hỗn hợp khí Y. +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm 1/ Xác định thành phần định tính và khối +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ lượng mỗi chất có trong hỗn hợp X. + Chuẩn bị báo cáo các kết quả 2/ Xác định thành phần định tính và thể tích mỗi chất trong hỗn hợp khí Y (các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn). + Nhóm 2,3… làm bài tập 2:

Nung hỗn hợp X gồm Al và S trong bình kín không có không khí tới khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y. Hòa tan Y bằng dung dịch HCl (dư) thu được 4,48 lít hỗn hợp khí (ở đktc) có tỷ khối hơi đối với H2 là 9. Xác định khối lượng từng chất có trong hỗn hợp X.

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 báo cáo Nhóm 2 báo cáo

Số mol Al = 5,94:27 = 0,22 mol; Số mol S = 9,6:32 = 0,3 mol 2Al + 3S  → Al2S3 Hỗn hợp chất rắn X có 0,02 mol Al; 0,1 mol Al2S3 Khối lượng của Al là 0,02x27 = 0,54(gam) Khối lượng của Al2S3 là 0,1x150 = 15(gam) 2Al + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2 Al2S3 + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2S Hỗn hợp khí Y gồm 0,03 mol H2; 0,3 mol H2S Thể tích của khí H2 là 0,03x22,4 = 0,672 lít Thể tích của khí H2S là 0,3x22,4 = 6,72 lít Bài tập 2

Al + S  → Al2S3 Chất rắn Y có FeS có thể có Fe dư Al2S3 + 6HCl → 3H2S+ 2AlCl3 2Al+ 6HCl → 3H2+ 2AlCl3 Hỗn hợp khí có H2S và H2. Gọi số mol của các khí lần lượt là x, y Khối lượng mol phân tử trung bình của hỗn hợp khí = 18 Số mol hỗn hợp khí 0,2 mol x +y = 0,2 34 x + 2 y = 18 x+ y

x= 0,1

y = 0,1

Số mol Al = 2/3 (số mol H2S + số mol H2)= 0,4/3 Khối lượng Al = 3,6 gam. Số mol S = 0,1 4.Củng cố: GV: yêu cầu học sinh nắm chắc tính chất hóa học của S ; SO2 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập 6.1 ; 6.2;6.5 trong sách bài tập

Ngày 05 /03 /2018 TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

Tiết 55: AXITSUNFURIC. MUỐI SUN FAT (1/2) Ngày soạn : 06/03/2018 số tiết: 02 TIẾT 1: I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được: - Công thức cấu tạo, tính chất vật lí của H2SO4, ứng dụng và sản xuất H2SO4. - Tính chất của muối sunfat, nhận biết ion sunfat. Hiểu được: - H2SO4 có tính axit mạnh ( tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối của axit yếu...) - H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước. Trọng tâm - H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước. - H2SO4 loãng có tính axit mạnh. 2. Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh... rút ra được nhận xét về tính chất, điều chế axit sunfuric. - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất và điều chế. - Phân biệt muối sunfat , axit sunfuric với các axit và muối khác (CH3COOH, H2S ...) - Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : H2SO4đ, Cu, H2SO4 loãng, quì tím, ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới III. Tiến trình bài dạy:

1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Trong số các hóa chất cơ bản thì H2SO4 HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến là hóa chất hàng đầu trong nhiều nghành sản thức trong đầu xuất .Vậy H2SO4 có những tính chất lý ,hóa như thế nào? ứng dụng ra làm sao các em cùng thầy nghiên cứu bài học hôm nay!

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp (hoạt động trong thời gian 5 phút) + Nhóm 1,2: Nghiên cứu về tính chất vật lý H2SO4 ;tính axit của dung dịch H2SO4 loãng . + Nhóm 3,4: Nghiên cứu về tính oxihoa mạnh của H2SO4 đặc . + Nhóm 5,6: Nghiên cứu về tính háo nước của H2SO4 đặc ; ứng dụng H2SO4 . GV: bao quát chung giúp đỡ khó khăn của HS khi cần thiết .

Hoạt động của HS HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

GV: Cho học sinh quan sát bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, yêu cầu HS cho nhận xét về tính chất vật lí của H2SO4.. GV: Chuẩn kiến thức và làm thí nghiệm pha loãng H2SO4 đặc, yêu cầu HS giải thích tại sao phải cho từ từ Nhóm 1;2 báo cáo: axit H2SO4 đặc vào nước mà không được làm ngược lại? Nhóm 3,4 báo cáo: GV: Bổ xung HS chú ý H2SO4 gây bỏng nặng GV: Mô tả thí nghiệm C, Cu tác dụng với H2SO4 đặc, Nhóm 5,6 báo cáo: yêu cầu HS viết phương trình phản ứng. GV: Hướng dẫn HS hoàn thành phương trình phản ứng của H2SO4 đặc nóng tác dụng với Fe, S, KBr.. GV: Thông báo một số kim loại như Fe, Al, Cr thụ động trong axit H2SO4 đặc nguội. GV: Mô tả thí nghiệm nhỏ H2SO4 đặc vào cốc đường saccarozơ. Yêu cầu HS giải thích hiện tượng. GV: lưu ý HS cần hết sức thận trọng khi sử dụng H2SO4 (dễ gây bỏng). GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức I. Axit sunfuric: 1. Tính chất vật lí Axit sunfuaric là chất lỏng, sánh, không màu, không bay hơi, tan vô hạn trong nước, tỏa nhiệt nhiều, để pha loãng H2SO4 đặc, phải cho từ từ H2SO4 đặc vào nước, tuyệt đối không được làm ngược lại. Dung dịch H2SO4 98% có : D = 1.84g/cm2.

II. Tính chất hóa học 1. Tính axit H2SO4 loãng a. Tính chất cả H2SO4 loãng: - H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung của một axit: + Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. + Tác dụng với kim loại hoạt động, giải phóng H2: H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 ↑ 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 ↑ + Tác dụng với oxit bazơ, bazơ: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O. + Tác dụng với muối: H2SO4+ Na2CO3 → Na2SO4+ CO2 ↑ + H2O . 2. Tính oxihoa mạnh H2SO4 đặc - Tác dụng với kim loại:

H 2S M ( Kl ) + H 2 SO4 d → M 2 ( SO4 ) n + S + H 2O SO2 n: là hóa trị cao nhất của kim loại M. Một số kim loại thụ động trong H2SO4 đặc nguội: Fe, Al, Cr. VD: 0

t 2H2SO4đ + Cu  → CuSO4+ SO2 + 2H2O. o

t 2Fe + 6H2SO4đ  → Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O. - Tác dụng với phi kim: C, S, P tác dụng với H2SO4đ tạo ra hợp chất trong đó chúng có số oxi hóa cao nhất: to

C + 2H2SO4đ  → CO2 + 2SO2 + 2H2O. to

2P+5H2SO4đ  → 2H3PO4+ 5SO2+ 2H2O - Tác dụng với hợp chất có tính khử: o

t VD: 2FeO + 4H2SO4đ  → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O. 2Fe3O4 + 10H2SO4đ → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O. o

t H2S + H2SO4đ  → S + SO2 + 2H2O.

3. Tính háo nước của H2SO4 đặc + Tính háo nước: - H2SO4 đặc hấp thụ nước mạnh. Nó cũng hấp thụ nước từ các gluxit: VD: nhỏ H2SO4 đặc vào saccarozơ: H 2 SO4.d C12H22O11  → 12C +11H2O Một phần C sinh ra bị oxi hóa thành CO2: to

C + 2H2SO4  → CO2 + 2SO2+ 2H2O => Cần thận trọng khi sử dụng H2SO4 vì dễ gây bỏng da. 4. Ứng dụng của H2SO4 - Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, chế biến dầu mỏ…(SGK).

4.Cũng cố: thông qua hoạt động luyện tập Hoạt động 3 (2 phút) Hoạt động của GV

III. Hoạt động luyện tập

GV: Giao bài tập yêu cầu hs luyện tập Bài 1: Hoàn thành các phản ứng sau: o

t Fe + H2SO4đ  →… to FeO + H2SO4đ  →… o

t Fe2O3 + H2SO4đ  →… o t KCl + H2SO4đ  →…

Hoạt động 4

Hoạt động của HS HS: chữa bài tập to Bài1:2Fe+6H2SO4đ  → Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O to 2FeO+4H2SO4đ  → Fe2(SO4)3+SO2+4H2O Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O o

t 2KCl+ 2H2SO4đ  → K2SO4 + Cl2+ SO2 + 2H2O.

IV. Hoạt động vận dụng Hoạt động của GV

GV: tại sao người ta có thể dùng các thùng thép để vận chuyển H2SO4 đặc nguội -

Hoạt động của HS HS: nghiên cứu tìm hiểu

5. Hướng dẫn về nhà: thông qua hoạt động tìm tòi ,mở rộng Hoạt động 5 V. Hoạt động tìm tòi,mở rộng Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: về nhà tìm hiểu giải quyết GV: cho Fe3O4 vào H2SO4 đặc dư thì phản Fe3O4 + H2SO4 đặc dư ứng sẽ diễn ra theo chiều hướng như thế nào?

Tiết 56: AXITSUNFURIC. MUỐI SUN FAT (2/2) Ngày soạn : 07/03/2018 số tiết: 02 TIẾT 2: I. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : H2SO4đ, Cu, H2SO4 loãng, quì tím, ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới II. Tiến trình bài dạy:

1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: so sánh tính chất hóa học của H2SO4 đặc và loãng. Lấy dẫn chứng minh họa? 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Ở tiết học trước các em đã được tìm HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến hiểu tính lý hóa của H2SO4. Ta thữa nhận thức trong đầu H2SO4. Là hóa chất quan trọng trong nền công nghiệp .vậy sản xuất như thế nào và nhận biết ion SO42- ra làm sao ta nghiên cứu tiết học ngày hôm nay

GV: Sử dụng tranh vẽ sơ đồ điều chế axit H2SO4 tham gia thảo luận trong công nghiệp và giới thiệu phương pháp tiếp Nhóm 1;2 báo cáo: xúc. GV: Hướng dẫn HS thảo luận về 3 giai đoạn Nhóm 3,4 báo cáo: chính, yêu cầu HS lên bảng viết các phương trình phản ứng. GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Sản xuất axit H2SO4: Sơ đồ sản xúât axit H2SO4: FeS2 SO2 → SO3 → H2SO4 S

a. Sản xuất lưu huỳng đioxit (SO2): + Đốt cháy lưu huỳnh: o

t S + O2  → SO2 + Đốt quặng pirit sắt: o

t 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2

b. Sản xuất SO3: xt ,t o

 → 2SO3 2SO2 + O2 ←  xt: V2O5 to : 450oC - 500oC c.Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 98% theo phương pháp ngược dòng tạo oleum: H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 - Dùng lượng nước thích hợp pha loãng oleum được dung dịch H2SO4. II. Muối sunfat. Nhận biết ion sunfat 1. Muối sunfat: + Phân loại muối sunfat: Muối sunfat : - Muối trung hòa (SO42-) - Muối axit (HSO4-) + Tính tan: - Phần lớn muối sunfat đều tan - BaSO4, SrSO4, PbSO4 không tan - CaSO4, Ag2SO4 ít tan. 2. Nhận biết muối sunfat: Thuốc thử nhận biết ion SO42- là dung dịch muối bari: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl

4.Cũng cố: thông qua hoạt động luyện tập

Hoạt động 3 (2 phút) Hoạt động của GV

III. Hoạt động luyện tập

Hoạt động của HS HS: chữa bài tập GV: Giao bài tập yêu cầu hs luyện tập Bài 1: Trình bày phương pháp nhận biết các Bài 1: Nhận thấy dung dịch nào có màu xanh đó chính là dung dịch CuSO4 dung dịch sau: H2SO4, Na2SO4, CuSO4, NaCl. 3 dunh dịch còn lại dùng quỳ tím nhận ra Bài 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: H2SO4 FeS2 → SO2 → S → H2S → SO2 → SO3 2 dung dịch còn lại dùng BaCl2 nhận ra ↓ Na2SO4 BaSO4 ← H2SO4 (Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2 NaCl Bài 2: o

t 4FeS2 + 11O2  → Fe2O3 + 4SO2 ↑ SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O o

t S + H2  → H2S H2S + 3H2SO4 → 4SO2 + 4H2O t o , xt

 → 2SO3 2SO2 + O2 ←  SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 H2SO4 + Ba(OH)2 → 2H2O + BaSO4 5.Hướng dẫn về nhà Bài tập: 4, 5, 6 /143 SGK

Tự chọn 25 (A1) Tự chọn 09 (AT) BÀI TẬP LƯU HUỲNH- LƯU HUỲNH ĐIOXIT (2 /2) Ngày soạn : 07 /03/2018 TIẾT 2 Số Tiết: 02 I. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : hệ thống bài tập chọn lọc Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp Sĩ số HS vắng 10A1 10A5 10A6 10A7 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS

HS: lắng nghe,suy nghĩ và thích thú muôn tìm hiểu

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo tự bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1,4… làm bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được là: A. 10,85 gam B. 16,725 gam C. 21,7 gam D. 32,55 gam

+ Nhóm 2,3… làm bài tập 2:

Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 bằng một lượng O2 vừa đủ, thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 1 lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M và KOH 0,1M,

thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là A. 23,2. B. 18,0. C. 12,6 D. 24,0.

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,4 báo cáo

Nhóm 2,3 báo cáo

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hướng dẫn giải bài tập 1 Số mol S = 4,8/32= 0,15 (mol) Số mol Ba(OH)2 = 0,2*0,5 = 0,1 (mol) S + O2 → SO2 Từ pt => Số mol SO2 = số mol S = 0,15 (mol) Ta có tỉ lệ: nSO2 / nBa(OH)2 = 0,15/0,1 = 1,5 => SO2 tác dụng với Ba(OH)2 thu được 2 muối: BaSO3 và Ba(HSO3)2 SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O x——-x—————x (mol) 2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 2y——-y—————-y (mol) Ta có hệ phương trình gồm: nSO2 = x + 2y = 0,15 (1) và nBa(OH)2 = x+y = 0,1 (2) Giải hệ phương trình => nBaSO3 = x = 0,05 (mol) Vậy khối lượng kết tủa = mBaSO3 = 0,05 * 217 = 10,85 (gam) Hướng dẫn giải bài tập 2 1 lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M và KOH 0,1M → nBa(OH)2 = 0,15.1= 0,15 mol → nOH- = 0,15.2 = 0,3 mol (có 2OH-) → nKOH= 0,1.1= 0,1 mol → nOH- = 0,1 mol (có 1OH-) →= 0,3 + 0,1 = 0,4 mol (có thể dùng máy tính bấm nhanh: nOH- = V . (2CM(Ba(OH)2) + 1. CM(NaOH)) = 1. (2.0,15 + 1. 0,1) = 0,4 mol SO2 mà có Ba(OH)2 nên kết tùa là BaSO3 có nBaSO3 = = 0,1 mol Vì cho dung dịch Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa, chứng tỏ trong dung dịch có muối của gốc HSO3- tức trường hợp này tạo 2 muối SO2 + OH- → HSO30,3 ←(0,4-0,1) HSO3- + OH-dư → SO32- + H2O 0,1 0,1 ←0,1 Ba2+ + SO32- → BaSO3 0,1 ←0,1 ( vì tỉ lệ các chất trong phương trình phản ứng là như nhau nên có thể tính nhanh nSO2 = nOH- - nBaSO3 = 0,4-0,1 = 0,3 mol) FeS2 → 2SO2 0,15 ←0,3 → mFeS2 = 0,15 . 120 = 18g 4.Củng cố:

GV: yêu cầu học sinh nắm chắc tính chất hóa học của S ; SO2 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập 6.1 ; 6.2;6.5 trong sách bài tập

Ngày 12 /03 /2018 TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

Tiết 57: LUYỆN TẬP :HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH (1/2) Ngày soạn : 13/03/2018 số tiết: 02 TIẾT 1: I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Ôn tập tính chất hóa học của đơn chất và hợp chất lưu huỳnh; 2. Kĩ năng Viết được PTHH minh họa các tính chất hóa của đơn chất và hợp chất 3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả. II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : Hệ thống bài tập Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới III. Tiến trình bài dạy:

1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: các em đã được nghiên cứu cụ thể về HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh. Vậy thức trong đầu đến thời điểm này ta đã khắc sâu được bao nhiêu về lưu huỳnh,hợp chất của lưu huỳnh, để kiểm chứng điều đó ta vào bài học hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp (hoạt động trong thời gian 5 phút) HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc + Nhóm 1,2: nhóm Nghiên cứu về BT 1,2,3,4 SGK +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm . +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Nhóm 3,4: + Chuẩn bị báo cáo các kết quả Nghiên cứu về BT 5,6 SGK + Nhóm 5,6: HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1;2 báo cáo: GV: bao quát chung giúp đỡ khó khăn Nhóm 3,4 báo cáo: của HS khi cần thiết Nhóm 5,6 báo cáo: GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Bài 1: Đáp án D Bài 2: 1. Đáp án C 2. Đáp án B Bài 3: a. Vì lưu huỳnh trong H2S có số oxi hóa là -2 thấp nhất nên chỉ thể hiện tính khử. Vì lưu huỳnh trong H2SO4 có số oxi hóa là +6 cao nhất nên chỉ thể hiện tính oxi hóa. b. Phương trình hoá học

Nghiên cứu về BT 8 SGK .

t 2H2S + SO2  → 3S ↓ + 2H2O Cu + 2H2SO4đ → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O Câu 4: Hai phương pháp: Phương pháp 1: Fe + S → FeS FeS + 2HCl → H2S + FeCl2 Phương pháp 2: Fe + 2HCl → H2 ↑ + FeCl2 0

t H2 + S  → H2S Câu 5:- Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết khí O2. - Còn lại 2 bình là khí H2S và SO2 mang đốt → khí nào cháy được là H2S, khí không cháy là SO2 0

t : 2H2S + 3O2  → 2SO2 + 2H2O Bài 6: Lấy mỗi dung dịch 1 ít cho mỗi lần thử: Dùng BaCl2 nhỏ vào 3 ống nghiệm: - Có ↓ trắng là 2 ống đựng H2SO4và H2SO3. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl H2SO3 + BaCl2 → BaSO3 + 2HCl - Ống còn lại không có hiện tượng là HCl. Lấy dd HCl vừa nhận được cho vào các kết tủa, nếu kết tủa tan là BaSO3 nhận H2SO3 và không tan là BaSO4 nhận H2SO4. BaSO3 + 2HCl → BaCl2 + SO2 + H2O

Cl2 + 2HI → I2 + 2HCl Bài 8: Gọi x, y là số mol của Zn, Fe trong hỗn hợp Phương trình hóa học: 0

t Zn + S  → ZnS x → x Fe + S → FeS y → y Vì S dư → Zn, Fe phản ứng hết. ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S ↑ x → x FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S ↑

y → y Ta có hệ pt: 65 x + 56 y = 3, 72  x = 0, 04  → 1,344   y = 0, 02  x + y = 22, 4 = 0, 06  Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: mZn = 65.0, 04 = 2, 6 g → mFe = 56.0, 02 = 1,12 g

4.Cũng cố: thông qua hoạt động luyện tập Hoạt động 3 (2 phút) Hoạt động của GV

III. Hoạt động luyện tập

GV: Giao bài tập yêu cầu hs luyện tập Bài 1: Hoàn thành các phản ứng sau: o

t Fe + H2SO4đ  →… to FeO + H2SO4đ  →… o

t Fe2O3 + H2SO4đ  →… to KCl + H2SO4đ  →…

Hoạt động của HS HS: chữa bài tập to Bài1:2Fe+6H2SO4đ  → Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O o

t 2FeO+4H2SO4đ  → Fe2(SO4)3+SO2+4H2O Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O o

t 2KCl+ 2H2SO4đ  → K2SO4 + Cl2+ SO2 + 2H2O.

5. Hướng dẫn về nhà: Giao bài tập

BT1. Khối lượng kết tủa thu được khi sục khí H2S (dư) vào 100 ml dung dịch CuCl2 0,5M và FeCl2 0,6M là A. 4,8 gam. B. 5,28 gam. C. 10,08 gam. D. 5,04 gam. BT2. Để nhận biết có khí H2S trong khí thải nhà máy người ta thường A. đốt cháy trong không khí. B. đốt trong khí SO2. C. dùng dung dịch CuSO4. D. dùng nước vôi trong.

Tiết 58: LUYỆN TẬP :HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH (2/2) Ngày soạn : 14/03/2018 số tiết: 02 TIẾT 2: I. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : Hệ thống bài tập Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới II. Tiến trình bài dạy:

1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: các em đã được nghiên cứu cụ thể về HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh. Vậy thức trong đầu đến thời điểm này ta đã khắc sâu được bao nhiêu về lưu huỳnh,hợp chất của lưu huỳnh, để kiểm chứng điều đó ta vào bài học hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp (hoạt động trong thời gian 5 phút) + Nhóm 1,2: Nghiên cứu về BT 1 Cho hỗn hợp gồm FeS và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 22,4 lít khí (đktc). Dẫn hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2 thu được 38,4 g kết tủa. a) Viết các phương trình hoá học của phản ứng xảy ra. b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào ? Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp. c) Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp rắn ban đầu.

+ Nhóm 3,4: Nghiên cứu về BT 2 Nhóm 3,4 báo cáo: Lấy thí dụ và viết phương trình hoá học của phản ứng Nhóm 5,6 báo cáo: xảy ra cho các trường hợp sau : Một chất khi tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thì sinh ra : - Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí. - Khí làm vẩn đục nước vôi trong, không mùi. - Khí làm mất màu cánh hoa hồng, mùi hắc. + Nhóm 5,6: Nghiên cứu về BT 3 Tại sao khi điều chế H2S từ sunfua kim loại người ta thường dùng axit HCl mà không dùng axit H2SO4 đặc hay HNO3 ? Giải thích, viết phương trình minh hoạ. . GV: bao quát chung giúp đỡ khó khăn của HS khi cần thiết

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức HDG bài 1: a) Phương trình : FeS + 2HCl→ FeCl2 + H2S↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ H2S + Cu(NO3)2 → CuS↓ + 2HNO3 b) Hỗn hợp khí thu được gồm H2 và H2S 38, 4 n =n = = 0, 4 (mol) H S CuS 96 2 22, 4 n =n = = 1 ⇒ n = 0,6 (mol) H S H H 22, 4 2 2 2 %H2S = 0,4.100% = 40% % H2 = 0,6.100% = 60%. c) m = 0,4.88 = 35,2 (g) FeS

m Fe = 0,6.56 = 33,6 (g). HDG bài 2: - Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí : H2. Fe+ H2SO4 → FeSO4 + H2↑ - Khí làm vẩn đục nước vôi trong : CO2 CaCO3 + H2SO4 → CaSO4↓ + CO2↑ + H2O - Khí làm mất màu cánh hoa hồng, mùi hắc : SO2 2NaHSO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2SO2↑ + 2H2O

Hoặc : Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑

HDG bài 3: Do H2S có tính khử mạnh, nếu dùng axit H2SO4 đặc hay HNO3 là những chất oxi hoá mạnh thì những chất này sẽ tiếp tục oxi hoá H2S. FeS + 2HCl→ FeCl2 + H2S↑ Nếu dùng H2SO4 đặc hay HNO3 : H2S + 3H2SO4 → 4SO2 + 4H2O H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 4H2O + 8NO2 4.Cũng cố: thông qua hoạt động luyện tập Hoạt động 3 (2 phút) III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Giao bài tập yêu cầu hs luyện tập HS: chữa bài tập 1. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí H2S (ở đktc) 1.Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí H2S (ở vào 200 ml dung dịch NaOH 1,25M được dung đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,25M dịch X. Cho dung dịch CuCl2 (dư) vào dung dịch được dung dịch X. Cho dung dịch CuCl2 X thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là (dư) vào dung dịch X thu được m gam kết A. 12,25. B. 9,6. tủa. Giá trị của m là A. 12,25. B. 9,6. C. 14,4. D. 12,05 C. 14,4. D. 12,05 2. Trộn 3 thể tích dung dịch H2SO4 0,2M với 2 thể tích dung dịch H2SO4 0,5 M được dung dịch 2. Trộn 3 thể tích dung dịch H2SO4 0,2M H2SO4 có nồng độ mol/l là với 2 thể tích dung dịch H2SO4 0,5 M A. 0,40 M. B. 0,25 M. được dung dịch H2SO4 có nồng độ mol/l là A. 0,40 M. B. 0,25 M. C. 0,32 M. D. 0.38 M. C. 0,32 M. D. 0.38 M. 5. Hướng dẫn về nhà: Giao bài tập Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe và FeS vào dung dịch HCl (dư) thu được 6,72 lít hỗn hợp khí (ở đktc). Dẫn hỗn hợp này qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư) thu được 47,8 gam kết tủa đen. Thành phần % khối lượng Fe và FeS trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A. 25,2%; 74,8%. B. 32%; 68%. C. 24,14%; 75,86%. D. 60%; 40%. -

Tự chọn 26 (A1) Tự chọn 10 (AT) BÀI TẬP HI ĐROSUNFUA Ngày soạn : 14 /03/2018 Số Tiết: 02 I. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : hệ thống bài tập chọn lọc Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

GV: các em đã được tìm hiểu qua về HS: lắng nghe,suy nghĩ và thích thú hiđro sunfua. Ngoài các tính chất đã được muôn tìm hiểu nghiên cứu thì các dạng bài tập về đơn chất và hợp chất này cũng rất đa dạng. để tìm hiểu rõ hơn về bài tập của đơn chất ,hợp chất này ta vào bài học hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy bằng cách chia hs thành 3 nhóm theo số thứ tự bàn học luật trong lớp Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm + Nhóm 1,… làm bài tập 1:

Cho V lít khí hidrosunfua H2S (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH 1,4M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa 12,28 gam muối. Tíớnh thể tích khí H2S đã phản ứng. + Nhóm 2,… làm bài tập 2:

Dẫn V lít khí H2S (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH 1,4M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch có chứa 12,28 gam muối. Tính thể tích khí H2S đã phản ứng + Nhóm 3… làm bài tập 3:

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí H2S (ở đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,25M được dung dịch X. Cho dung dịch CuCl2 (dư) vào dung dịch X thu được m gam kết tủa.Tính Giá trị của m

0,05

Ta dễ có : Na2S + CuCl2 → CuS↓ + 2 NaCl 0,1 0,1 → m = 0,1.96 =9,6 gam 4.Củng cố: GV: yêu cầu học sinh nắm chắc tính chất hóa học của H2S 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập cùng dạng

Ngày 19 /03 /2018 TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

Tiết 59: BÀI THỰC HÀNH 5: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CÁC HỢP CHẤT LƯU HUỲNH Ngày soạn : 20/03/2018 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + Tính khử của hiđro sunfua. + Tính khử của lưu huỳnh đioxit, tính oxi hoá của lưu huỳnh đioxit. + Tính oxi hoá của axit sunfuric đặc. Trọng tâm - Điều chế và thử tính khử của H2S - Tính oxi hóa – khử của SO2. - Tính oxi hóa của H2SO4 2.Kĩ năng - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các PTHH. - Viết tường trình thí nghiệm.. 3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả. II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : + Hoá chất: dd H2SO4 đặc, dd HCl, dd Br2 loãng, sắt (II) sunfua (FeS), đồng phoi bào (Cu), dd Na2SO3… Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới III. Tiến trình bài dạy: + Dụng cụ: ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, giá để ống nghiệm, bộ giá thí nghiệm, ống dẫn thủy tinh ,đèn cồn.

1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em đã được tìm hiểu về các hợp HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến chất của lưu huỳnh.để kiểm chứng và củng thức trong đầu cố kiến thức về tính chất hóa học của hợp chất của lưu huỳnh ta vào bài học hôm nay!

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức-Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp (hoạt động trong thời gian 15 phút) HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc + Nhóm 1: nhóm Tiên hành thí nghiêm 1 như SGK và +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm nhận xét? +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Nhóm 2: + Chuẩn bị báo cáo các kết quả Tiến hành thí nghiêm 2 như SGK và nhận xét? HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện + Nhóm 3: nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Tiến hành thí nghiêm 3 như SGK và Nhóm 1 báo cáo: nhận xét? + Nhóm 4: Nhóm 2 báo cáo: Tiến hành thí nghiêm 4 như SGK và nhận xét? Nhóm 3 báo cáo: GV: bao quát chung giúp đỡ khó khăn Nhóm 4 báo cáo: của HS khi cần thiết . GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 1. Điều chế và chứng minh tính khử của hidro sunfua - HS tiến hành theo hướng dẫn + H2S cháy trong kk với ngọn lửa xanh nhạt( nếu có lẫn màu vàng có thể do ống d.khí làm = th.tinh kiềm)

2. Tính khử của lưu huỳnh đioxit - HS tiến hành theo hướng dẫn + d d KMnO4 mất màu tím vì SO2 là c.khử td KMnO4 (c.oxh mạnh) tạo thành chất MnSO4 và K2SO4 không màu + Khi dẫn SO2 vào d d H2S, d d bị vẩn đục do tạo kết tủa S màu vàng 3. Tính oxh của lưu huỳnh đioxit - HS tiến hành theo hướng dẫn 4.Tính oxh của axit sunfuric đặc - + Màu trắng của đường(bột) chuyển dần sang màu đen của than 4.Cũng cố: -Giáo viên nhạn xét ưu khuyết điểm của buổi thực hành. -Giáo viên cho học sinh thu dọn dụng cụ, hóa chất, vệ sinh phòng thí nghiệm. 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà hoàn thành bài tường trình Và chuẩn bị ôn tập cho bài kiểm tra 1 tiết

Tự chọn 27(A1) Tự chọn 11(AT) BÀI TẬP AXITSUNFURIC (1/2) Ngày soạn : 20 /03/2018 Số Tiết: 02 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Ôn tập về H2SO4 2.Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng bài tập H2SO4 II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : hệ thống bài tập chọn lọc Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

GV: các em đã được tìm hiểu qua về HS: lắng nghe,suy nghĩ và thích thú hiđro sunfua. Ngoài các tính chất đã được muôn tìm hiểu nghiên cứu thì các dạng bài tập về đơn chất và hợp chất này cũng rất đa dạng. để tìm hiểu rõ hơn về bài tập của đơn chất ,hợp chất này ta vào bài học hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo tự bàn học trong lớp nhóm ( thời gian thảo luận 10 phút) + Nhóm 1,3… làm bài tập 1:

Ví dụ 1: Hoà tan hết 11,1 gam hỗn hợp 3 kim loại trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch A và 8,96 lít khí HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm ở đktc. Cô cạn dung dịch A thu được m việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm gam muối khan. m có giá trị: +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ A. 59,1 gam B. 35,1 gam + Chuẩn bị báo cáo các kết quả C. 49,5 gam D. 30,3 gam.

Ví dụ 2: Cho 0,52 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg, Al tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 0,336 lít khí ở đktc. Khối lượng muối sunfat thu được là: A. 1,24gam B. 6,28gam C. 1,96gam D. 3,4gam. + Nhóm 2,4… làm bài tập 2:

Ví dụ 1: Cho 15,82 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch A và 9,632 lít khí SO2 ở đktc. Cô cạn dung dịch A sẽ thu được số gam muối khan là: A. 57,1gam B. 60,3 gam C. 58,8 gam D. 54,3 gam Ví dụ 2: Cho 13,428 gam một kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được V lít khí H2S ở đktc và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được 66,24 gam muối khan. V có giá trị là : A. 2,4640lít B. 4,2112 lít C. 4,7488lít D. 3,0912lít + Nhóm 5,6… làm bài tập 2:

Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 12,9 gam hỗn hợp A gồm Zn và một kim loại M hoá trị II vào dung dịch H2SO4 đặc thu được 4,144 lít hỗn hợp gồm SO2 và H2S có tỉ khối so với hiđro bằng 31,595. Tìm số mol axit H2SO4 đặc đã phản ứng. Ví dụ 2: Cho 45 gam hỗn hợp Zn và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng 98% thu được 15,68 lít khí SO2 (đktc). Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng? GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

Nhóm 1, 3 báo cáo

Lời giải VD1 Ap dụng nhanh công thức: m muối = mKL + mSO42- = mKL + 96.nH2 = 11,1 + (8,96/22,4). 96= 49,5 gam .Chọn C Lời giải VD2 Áp dụng nhanh công thức : mmuối = mKL + mSO42- = 0,52+ 0,015. 96= 1,96 gam Chọn C Nhóm 2,4 báo cáo

Lời giải VD1 Áp dụng nhanh công thức : mmuối = mKL + mSO42nSO42-môi trường = nSO2 = 9,632/22,4 = 0,43mol mmuối = 15,82 + 0,43. 96= 57,1 gam Chọn A Lời giải Áp dụng công thức : nH2S = 1/4. số mol gốc SO42- trong muối nH2S = 1/4.[(66,24-13,428)/96] = 0,1375 mol => V= 0,1375. 22,4= 3,0912lít Chọn D Nhóm 5, 6 báo cáo

Lời giải VD1 Áp dụng (8) nH2SO4 = 2nSO2 + 5nH2S = 2.0,18 + 5.5.10-3 = 0,385mol Lời giải VD2 Áp dụng (8) số mol H2SO4 đã dùng là; 2.15,68/22,4 = 1,4 mol mH2SO4= 1,4.98.100/98 = 140 gam

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu

nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

Bài tập 1 Lời giải VD1 Ap dụng nhanh công thức: m muối = mKL + mSO42- = mKL + 96.nH2 = 11,1 + (8,96/22,4). 96= 49,5 gam .Chọn C Lời giải VD2 Áp dụng nhanh công thức : mmuối = mKL + mSO42- = 0,52+ 0,015. 96= 1,96 gam Chọn C Bài tập 2

Lời giải VD1 Áp dụng (8) nH2SO4 = 2nSO2 + 5nH2S = 2.0,18 + 5.5.10-3 = 0,385mol Lời giải VD2 Áp dụng (8) số mol H2SO4 đã dùng là; 2.15,68/22,4 = 1,4 mol mH2SO4= 1,4.98.100/98 = 140 gam 4.Củng cố: GV: yêu cầu học sinh nắm chắc tính chất hóa học của H2S 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập cùng dạng

Tiết 60 KIỂM TRA 1 TIẾT Ngày soạn : 21/03/2018 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức: Đánh giá nhận thức của học sinh về nhóm oxi- lưu huỳnh. Lấy điểm tổng kết. 2.Kĩ năng: Rèn kĩ năng làm bài trắc nghiệm. Rèn ý thức làm bài kiểm tra.. 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp ; Kiểm tra đánh giá 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên: Đề và đáp án.Học sinh: Chuẩn bị bài ở nhà III. Tiến trình bài dạy:

1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới A - BẢNG TRỌNG SỐ ĐỀ KIỂM TRA Nội dung chủ đề

Lý thuyết

Luyện tập

Thực hành

Tổng

Oxi- ozon

0,5

Lưu huỳnh

0,5

Hợp chất của lưu huỳnh Tổng

Bảng trọng số đề kiểm tra STT

Nội dung

Tổng số tiết

Tiết LT

Chỉ số LT

Trọng số LT

Số câu TN

Điểm số TN

0,75

Oxi1

ozon

3 2

1,6

1,4

13,33

11,67

Lưu 2

huỳnh

2 1

0,8

1,2

6,67

0,375

0,75

1,5

1,875

2,625

3,375

Hợp chất của 3

lưu

huỳnh Tổng

4 12

Chọn h = 0.8

3,2

3,8

26,67

31,67

5,6

6,4

46,67

53,33

B - MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT - LỚP 10 BAN CƠ BẢN Bài kiểm tra số 03 Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức

Oxi- ozon Số câu hỏi Số điểm

Lưu huỳnh

Nhận biết TN TL -Biết được vị trí của nguyên tố oxi trong bảng tuần hoàn -Biết được tính oxi hóa mạnh của oxi và o zon 1 câu 0,375 đ - Biết được vị trí của S trong bảng tuần hoàn -Biết được các dạng thù hình của S

Thông hiểu TN TL - Tính chất hoá học của ozon mạnh hơn oxi

1 câu

0,375 đ

- Hiểu được S có cả tính oxihoa cả tính khử

1 câu

Số điểm

0,375 đ

Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm Tổng phần trăm

TN TL - Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của oxi ,ozon

Vận dụng ở mức cao hơn TN TL -Giải quyết các bài tập đơn chất oxi ở cấp độ cao

1 câu

Số câu hỏi

Hợp chất của lưu huỳnh

Vận dụng

4 câu 1,5 đ (15%)

- Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của S -Tính được thể tích khí O2 cần đốt 1 lượng S nào đó 1 câu

3 câu 1,125 đ (11,25%)

0,375 đ

-Biết được tính chất hóa học đặc - Hiểu được nguyên nhân - Viết các phương trình hoá trưng của H2S; SO2 ; H2SO4 dẫn đến tính oxihoa , tính học minh hoạ H2S; SO2 ; loãng , H2SO4 đặc khử của các chất H2SO4 loãng , H2SO4 đặc 2 câu 1 câu 3 câu 2 câu

- Giải quyết các bài tập H2S; SO2 ; H2SO4 loãng , H2SO4 đặc vận dụng cao 2 câu 1 câu

1,125 đ

0,75 đ

2đ

0,75 đ

2đ

5 câu 1,875 đ

4 câu 1,5 đ

1 câu 2đ

3 câu 1,125 đ

1 câu 2đ

2,9 đ (29 %)

3,3 đ (33%)

3,2 đ (32%)

Cộng

0,6 đ (6 %)

11 câu 7,375 đ (73,75%) 18 câu 10,0 đ 100%

C - ĐỀ KIỂM TRA; HƯỚNG DẪN CHẤM I - Phần trắc nghiệm (6 điểm) Câu 1: Vị trí của oxi trong bảng tuần hoàn là :

A.ô số 8 chu kì 2 nhóm VIA B.ô số 16 chu kì 2 nhóm VIA C. ô số 8 chu kì 2 nhóm IVA D. ô số 8 chu kì 3 nhóm VIA. Câu 2 Khi so sánh tính oxihoa của oxi và ozon khẳng định nào sau đúng A.oxi mạnh hơn ozon. B. ozon mạnh hơn oxi C. Tùy môi trường D. bằng nhau Câu 3 : O2 không tác dụng trực tiếp với chất nào sau đây ?

A.H2 C. P

B.Fe D. Cl2. Câu 4: Thể tích O2(đktc) dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,7 gam Al là A.3,36 lit. B. 2,24 lit D. 4,48 lit. C. 1,68lit. Câu 5: Vị trí của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn là :

A.ô số 16 chu kì 2 nhóm VIA B.ô số 16 chu kì 3 nhóm VIA C. ô số 8 chu kì 2 nhóm IVA D. ô số 16 chu kì 3 nhóm VA. Câu 6: Thể tích O2(đktc) dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,6 gam S là A.3,36 lit. B. 2,24 lit C. 1,12lit. D. 4,48 lit. Câu 7: Chất nào sau đây vừa có tính oxihoa vừa có tính khử A.S B. H2S D. O3 C.H2SO4 Câu 8. Để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm người ta dùng phản ứng A. Na2SO3+H2SO4 loãng → Na2SO4+H2O+SO2 o

t B. 4FeS2+11O2  → 2Fe2O3+8SO2 o

t C. S+O2  → SO2 D. 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 9. Cho các phản ứng sau :

1. 2SO2 + O2 → SO3 2. 2SO2 + H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr 3. 2SO2 + H2S → H2O + S 4. SO2 + Cl2 → SO2Cl2 5. SO2 + 2Mg → S + 2MgO Các phản ứng SO2 đóng vai trò chất oxi hóa là A. 1, 2. B. 3, 5. C. 1, 3. D. 4, 5. Câu 10 . Bài 2: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit khí SO2 (đkc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5M . Muối thu được gồm: A. Na2SO4 B. NaHSO3 C. Na2SO3 D. NaHSO3 và Na2 SO3 Câu 11: Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 800ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch A. 29,6 gam B. 39,3 gam C. 25,3 gam D. 29,3 gam Câu 12. Để 5,6 gam sắt ngoài không khí thu được 7,2 gam chất rắn gồm sắt và các oxit. Hoà tan hoàn toàn chất rắn đó vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được V lít SO2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 3,36. B. 1,12. C. 0,56. D. 2,24. Câu 13.Số oxi hóa cao nhất có thể có của lưu huỳnh trong các hợp chất là

A. +4. B. +5. C. +6. D. + 8. Câu 14. H2SO4 đặc nguội không tác dụng được với chất nào sau đây A. Fe. B. Cu. C. Mg. Câu 15. H2SO4 loãng không tác dụng được với chất nào sau đây A. Fe. B. Cu. C. Mg. Câu 16.Để pha chế H2SO4 đặc người ta làm cách nào sau A. Đổ nhanh H2SO4 đặc vào H2O. B. Đổ nhanh H2O vào H2SO4. C. Đổ từ từ H2SO4 đặc vào H2O khuối nhẹ D. Đổ từ từ H2O vào H2SO4 đặc khuối nhẹ

D. Zn. D. Zn

II- Phần tự luận (4 điểm) Câu 1 (2đ) Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau

H2S → S → SO2→SO3 →H2SO4 Câu 2 (2đ): Hoà tan hoàn toàn 40,0 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), sau phản ứng thu được 22,4 lít khí (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được m gam muối khan? a. Viết Phương trình hóa học xảy ra b. Tính m

....................Hết..................

HƯỚNG DẪN CHẤM Đáp án phần trắc nghiệm Câu Đ/A Câu Đ/A

1 2

4 C 14 C

5 D 15 C

6 A 16 D

A B D 11 12 13 B B A (Mỗi câu đúng cho 0,4 điểm) Đáp án phần tự luận Câu 1 (2đ) Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau

7 B

8 C

9 C

10 B

H2S → S → SO2→SO3 →H2SO4

Câu 1 2 điểm

ĐÁP ÁN 2H2S + O2 → 2S + 2H2O S + O2 → SO2 2SO2 + O2 → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4

Câu 2 (2đ): Câu 2 2 điểm

Đáp án

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Tổng số mol H2= tổng số mol (Mg, Fe) = 1 Gọi số mol Fe, Mg lần lượt là x, y. x + y =1 56x + 24y = 40 x = y = 0,5 Khối lượng muối khan = 0,5x(120 + 152) = 136gam. 4.Cũng cố GV nhận xét giờ kiểm tra 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà tìm hiểu về tốc độ phản ứng hóa học

Ngày 26 /03 /2018 TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 Biểu điểm

0,5 0,5 0,25 0,5 0,25

Tiết 61: BÀI 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC(Tiết 1/2) Ngày soạn : 03 /04/2018 Tiết 1 I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức Biết được: - Định nghĩa tốc độ phản ứng và nêu thí dụ cụ thể. - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác. Trọng tâm Tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 2.Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm cụ thể, hiện tượng thực tế về tốc độ phản ứng, rút ra được nhận xét. - Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng hoặc giảm tốc độ của một số phản ứng trong thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi. II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : + Hoá chất: H2SO4 0,1M; Na2S2O3 0,1M; BaCl2, HCl, H2O2, CaCO3, MnO2 bột. ống nghiệm, cốc 100ml, 200ml, đèn cồn Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới III. Tiến trình bài dạy: + Dụng cụ: ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, giá để ống nghiệm, bộ giá thí nghiệm, ống dẫn thủy tinh ,đèn cồn.

1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Trong cuộc sống chúng ta thấy có những HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện phản ứng hóa học xảy ra ngay khi cho chất A vào kiến thức trong đầu chất B. Nhưng cũng có những phản ứng hóa học phải rất lâu sau mới xảy ra.Vậy tại sao các phản ứng hóa học lại diễn ra nhanh chậm khác nhau?đặc trưng cho sự nhanh chậm đó gọi là gì?để hiểu rõ vấn đề đó ta tìm hiểu bài học hôm nay

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức-Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS I) Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học GV cho HS làm và quan sát thí nghiệm 1/ Thí nghiệm để hình thành khái niệm tốc độ pứ HS nhận xét hiện tượng thí nghiệm: ( SGK ) ( 1 ) : BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl kết tủa xuất hiện ngay tức khắc (2):Na2S2O3+H2SO4 → S +SO2+H2O+ Na2SO4 sau 1 - Gv y/c HS ( thảo luận ) tìm trong t.tế, thời gian mới thấy kết tủa đục xuất hiện c.sống những pứ m.họa cho loại pứ => Pứ ( 1 ) xảy ra nhanh hơn pứ ( 2 ) xảy ra nhanh, chậm? 2/ Nhận xét Tốc độ pứ là độ biến thiên nồg độ của 1 trong các chất pứ hoặc s.phẩm pứ trg 1 đ.vị t. gian - Kết luận : Các pứhh khác nhau xảy Vdụ: ( SGK ) ra nhanh chậm rất khác nhau. Để đánh − 3/ Tốc độ trung bình của phản ứng: V giá mức độ nhanh chậm của pứhh, Xét phản ứng: người ta dùng khái niệm tốc độ pứhh Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO+ H2O [Br2] ở thời điểm t1: CM(Br2) = C1 [Br2] ở thời điểm t2: CM(Br2) = C2 (C2 < C1) − C1-C2 C2-C1 ∆C V =  = −  = −  t2-t1 t2 - t1 ∆t Áp dụng : lúc đầu , nồng độ Br2 là 0,012 mol/lit, sau 50 giây nồng độ là 0,0101 mol/lít thì tốc đọ trung bình của phản ứng là − 0,0120 − 0,0101 V =  50 = 3,80.10-5 mol/(lít . s) II) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc học trong lớp (hoạt động trong thời gian 15 phút) theo nhóm

+ Nhóm 1: Ảnh hưởng của nồng độ nhận xét? + Nhóm 2: Ảnh hưởng của áp suất + Nhóm 3: Ảnh hưởng của nhiệt độ GV: bao quát chung giúp đỡ khó khăn của HS khi cần thiết . - GV b/diễn: Cho vào 2 ống n0, mỗi ống 1 hạt Zn như nhau, rót vào ( ống 1) 5ml d.d H2SO4 0,1 M và rót vào ( ống 2) 5ml d.d H2SO4 0,01 M → Q. sát bọt khí hidro thoát ra ở 2 ống n0 và rút ra kết luận? - Gv y/c HS nhắc lại kiến thức : - Ở những pứ có chất khí t.gia, khi áp suất tăng nồng độ chất khí tăng theo, nên ảnh hưởng của áp suất đến

Nhóm 2 báo cáo: Nhóm 3 báo cáo:

tốc độ pứ cũng giống như ảnh hưởng của nồng độ → Kết luận? - Gv h/d Hs q. sát t.n0 đã mô tả trong SGK ( hình 7.2 ) → Nhận xét ? - Tại sao nhiệt độ ảnh hưởng ảnh hưởng đến tốc độ pứ? ( pứ hh xảy ra nhờ sự va chạm của các chất pứ: Tăng t0 → chuyển động nhiệt tăng → tần số va chạm tăng ) - Tần số va chạm của các chất pứ ph.thuộc vào t0. Tần số va chạm có hiệu quả giữa các chất pứ tăng nhanh → tốc độ pứ tăng => Kết luận?

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 1/ Ảnh hưởng của nồng độ HS thảo luận viết và nhận xét được: - pứ ở ( cốc a: có nồng độ Na2S2O3 cao ), xảy ra nhanh hơn ở ( cốc b: có nồng độ Na2S2O3 thấp ) - Tốc độ giải phóng hidro ở ống n0 thứ 1 > ở ống n0 thứ 2 Kết luận: Khi tăng nồng độ chất pứ, tốc độ pứ tăng 2/ Ảnh hưởng của áp suất - Đối với chất khí, khi V và nhiệt độ không đổi, áp suất tỉ lệ với số mol chất Kết luận: Đối với pứ có chất khí tham gia, khi áp suất tăng, tốc độ pứ tăng Vdụ: SGK 3/ Ảnh hưởng của nhiệt độ - pứ ở cốc 1 ( a ) xảy ra ở nhiệt độ thường - pứ ở cốc 2 ( b ) xảy ra ở khoảng 500C * Thời gian thực hiện pứ ở cốc ( 1 ) > cốc (2) 4.Cũng cố: -GV yêu cầu 1 hs đại diện cho nhóm lên hệ thống hóa nội dung bài học chính 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài, đọc trước bài mới

Tiết 62: BÀI 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC(Tiết 2/2) Ngày soạn : 04 /04/2018

Tiết 2 I. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : + Hoá chất: H2SO4 0,1M; Na2S2O3 0,1M; BaCl2, HCl, H2O2, CaCO3, MnO2 bột. ống nghiệm, cốc 100ml, 200ml, đèn cồn Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới II. Tiến trình bài dạy: + Dụng cụ: ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, giá để ống nghiệm, bộ giá thí nghiệm, ống dẫn thủy tinh ,đèn cồn.

1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Thế nào là tốc độ phản ứng hóa học?trình bày một số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? 3. Bài mới: Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Trong cuộc sống chúng ta thấy có HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến những phản ứng hóa học xảy ra ngay khi cho thức trong đầu chất A vào chất B. Nhưng cũng có những phản ứng hóa học phải rất lâu sau mới xảy ra.Vậy tại sao các phản ứng hóa học lại diễn ra nhanh chậm khác nhau?đặc trưng cho sự nhanh chậm đó gọi là gì?để hiểu rõ vấn đề đó ta tìm hiểu bài học hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS II) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 2 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp (hoạt động trong thời gian 15 phút)

+ Nhóm 1: Ảnh hưởng của diện tích bề mặt + Nhóm 2: Ảnh hưởng của chất xúc tác

HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm

GV: bao quát chung giúp đỡ khó khăn của HS khi cần thiết . - Gv h/d Hs thực hiện t.n0 ( hình 7.3 SGK ) → Quan sát bọt khí thoát ra và nhận xét ? + Tại sao khí ở cốc ( b ) thoát ra nhiều hơn ở cốc ( a )? + Có thể thay CaCO3 bằng Zn ? => Kết luận ? - GV h/d HS quan sát thí nghiệm p.hủy H2O2 ( SGK ) và nhận xét ? + MnO2 là chất gì của pứ ? + Đ. Điểm của chất xúc tác? ( không bị tiêu hao trong quá trình pứ ) => Kết luận ?

+thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 báo cáo:

Nhóm 2 báo cáo:

* Ngoài các yếu tố trên, môi trường xảy ra pứ, tốc độ khuấy trộn, tác dụng của các tia bức xạ, ... cũng ảnh hưởng lớn đến tốc độ pứ. - Cho biết các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ pứ được vận dụng trong đời sống và sản xuất? - Tại sao khi nhóm bếp than ban đầu ph.quạt? - Tại sao viên than tổ ong phải có nhiều lỗ? GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

4/ Ảnh hưởng của diện tích bề mặt Kết luận: Đối với pứ có chất rắn tham gia, khi tăng diện tích bề mặt, tốc độ pứ tăng. 5/ Ảnh hưởng của chất xúc tác HS thảo luận viết và nhận xét được: Ban đầu bọt khí thoát ra chậm. Sau khi cho vào d.d 1 ít bột MnO2 khí thoát ra mạnh hơn

Kết luận: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ pứ ( chất làm giảm tốc độ pứ : chất ức chế pứ ) , nhưng còn lại sau khi pứ kết thúc. III) Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng - Nhiệt độ của ngọn lửa C2H2 cháy trong oxi > so với cháy trong kk, tạo t0 hàn cao hơn. - Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín - Than, củi có k.thước nhỏ sẽ cháy nhanh hơn

4.Cũng cố: thông qua hoạt động luyện tập

Hoạt động 3 (2 phút) III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Giao bài tập yêu cầu hs luyện tập HS: chữa bài tập 1. Để đánh giá mức độ xảy ra Câu 1: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học nhanh hay chậm của các phản ứng người ta dùng đại lượng nào dưới đây? hoá học người ta dùng đại lượng A. Nhiệt độ. B. Tốc độ phản ứng. nào dưới đây? C. Áp suất. D. Thể tích khí. A. Nhiệt độ. B. Tốc độ phản ứng. 2. Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi C. Áp suất. D. Thể tích khí. tăng áp suất, 2. Đối với các phản ứng có chất khí tham A. tốc độ phản ứng tăng. gia, khi tăng áp suất, B. tốc độ phản ứng giảm. A. tốc độ phản ứng tăng. C. tốc độ phản ứng thay đổi không theo quy luật. B. tốc độ phản ứng giảm. D. tốc độ của phản ứng không thay đổi. C. tốc độ phản ứng thay đổi không theo 3. Tiến hành thí nghiệm như sau: Ba cốc đựng quy luật. dung dịch HCl : (1) HCl 0,1M; (2) HCl 0,1 M; D. tốc độ của phản ứng không thay đổi. (3) HCl 1M. Cho cùng một lượng bột kẽm vào 3 3. Tiến hành thí nghiệm như sau: Ba cốc cốc: cho kẽm lá vào cốc 1; kẽm hạt vào cốc 2; đựng dung dịch HCl : (1) HCl 0,1M; (2) kẽm bột vào cốc 3. Kết luận nào sau đây là HCl 0,1 M; (3) HCl 1M. Cho cùng một đúng? lượng bột kẽm vào 3 cốc: cho kẽm lá vào A. Tốc độ khí thoát ra ở cốc 1 là lớn nhất . cốc 1; kẽm hạt vào cốc 2; kẽm bột vào cốc B. Tốc độ khí thoát ra ở cốc 2 là lớn nhất . 3. Kết luận nào sau đây là đúng? C. Tốc độ khí thoát ra ở cốc 3 là lớn nhất . A. Tốc độ khí thoát ra ở cốc 1 là lớn nhất . D. Tốc độ khí thoát ra ở ba cốc là như B. Tốc độ khí thoát ra ở cốc 2 là lớn nhất . nhau. C. Tốc độ khí thoát ra ở cốc 3 là lớn nhất 4. Trong công nghiệp, người ta tổng hợp NH3 D. Tốc độ khí thoát ra ở ba cốc là như theo phương trình hóa học sau: nhau. N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) 4. Trong công nghiệp, người ta tổng hợp Khi tăng nồng độ H2 lên hai lần (giữ nguyên NH3 theo phương trình hóa học sau: nồng độ của khí nitơ và nhiệt độ của phản ứng) N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần? Khi tăng nồng độ H2 lên hai lần (giữ A. 2 lần. B. 4 lần. nguyên nồng độ của khí nitơ và nhiệt độ C. 8 lần. D. 16 lần. của phản ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên 0 5. Khi nhi ệ t độ t ă ng lên 10 C, t ốc độ c ủa m ộ t bao nhiêu lần? ph ả n ứ ng hoá họ c t ă ng lên 3 l ầ n. Ng ười ta A. 2 lần. B. 4 lần. nói r ằ ng t ố c độ ph ả n ứ ng hoá h ọ c trên có C. 8 lần. D. 16 lần. h ệ s ố nhi ệ t độ b ằ ng 3. N ế u nhi ệ t độ tăng 5. Khi nhi ệ t độ t ă ng lên 10 0 C, t ố c độ từ 200C lên 500C thì c ủa m ộ t ph ả n ứ ng hoá h ọ c t ă ng lên 3 A. Tốc độ phản ứng tăng 36 lần. B. l ầ n. Ngườ i ta nói r ằ ng t ố c độ ph ả n Tốc độ phản ứng tăng 54 lần. ứ ng hoá h ọ c trên có h ệ số nhi ệ t độ C. Tốc độ phản ứng tăng 27 lần. D. b ằ ng 3. N ế u nhi ệ t độ tăng từ 200C lên Tốc độ phản ứng tăng 81 lần. 500C thì A. Tốc độ phản ứng tăng 36 lần. B. Tốc độ phản ứng tăng 54 lần.

C. Tốc độ phản ứng tăng 27 lần. D. Tốc độ phản ứng tăng 81 lần.

5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài, đọc trước bài mới

Tự chọn 28(A1) Ngày soạn : 04 /04/2018

BÀI TẬP AXITSUNFURIC (2/2-3) Số Tiết: 02

Tiết 2 I. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : hệ thống bài tập chọn lọc Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới II. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp Sĩ số 10A1 10A5 10A6 10A7 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới

HS vắng

Hoạt động 2(40 phút) : I. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo bàn học trong lớp nhóm ( thời gian thảo luận 10 phút) + Nhóm 1,3… làm bài tập 1: HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia làm việc nhóm phản ứng, tạo muối MgSO4, H2O và sản phẩm khử +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ X. X là A. SO2. B. S. + Chuẩn bị báo cáo các kết quả C. H2S. D. SO2, H2S. + Nhóm 2,4… làm bài tập 2: Để a gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng là 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. HS:Báo cáo kết quả và thảo luận Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả đậm đặc, nóng thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc). thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng Khối lượng a gam là: tham gia thảo luận A. 56 gam. B. 11,2 gam. C. 22,4 gam. D. 25,3 gam. Nhóm 1, 3 báo cáo Nhóm 2, 4 báo cáo GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

Lời giải BT1

49 Tổng số mol H2SO4 đã dùng là : 98 = 0,5 mol Số mol H2SO4 đã dùng để tạo muối bằng số mol Mg = 9,6 : 24 = 0,4 mol. Số mol H2SO4 đã dùng để oxi hóa Mg là: 0,5 − 0,4 = 0,1 mol. Dung dịch H2SO4 đậm đặc vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường. Gọi a là số oxi hóa của S trong X. Mg → Mg2+ + 2e S+6 + (6-a)e → S a 0,4 mol 0,8 mol 0,1(6-a) 0,1 mol Ta có: 0,1×(6 − a) = 0,8 → x = −2. Vậy X là H2S. Đáp án C.

Lời giải BT 2 a 56 mol. 75,2 − a Số mol O2 tham gia phản ứng: n O2 = 32 mol. Fe → Fe3+ + 3e a 3a Quá trình oxi hóa: mol mol 56 56 3a Số mol e nhường: n e = 56 mol Quá trình khử: O2 + 4e → 2O−2 SO42− + 4H+ + 2e → SO2 + 2H2O (3) Từ (2), (3) → n echo = 4n O2 + 2n SO2 Số mol Fe ban đầu trong a gam: n Fe =

= 4×

(1)

(2)

75,2 − a 3a ⇒ a = 56 gam. + 2 × 0,3 = 32 56

Đáp án A. 4.Củng cố: GV: yêu cầu học sinh làm một số bài tập cùng dạng Bài tập 1: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg bằng dung dịch H2SO4 đặc thu được 1,12 lít SO2 (ở đktc), 1,6 gam S (là những sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Khối lượng muối khan trong dung dịch X là A. 28,1 gam. B. 18,1 gam. C. 30,4 gam. D. 24,8 gam. Bài tập 2: Cho 36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thấy thoát ra 5,6 lít khí SO2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Tính số mol H2SO4 đã phản ứng. A. 0,5 mol. B. 1 mol. C.1,5 mol. D. 0,75 mol. 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập cùng dạng

Ngày 09 /04 /2018 TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng Tiết 63: Ngày soạn : 05/04/2018

BÀI THỰC HÀNH 6 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng. + ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng. + ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng. Trọng tâm - Tốc độ phản ứng hóa học. - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 2.Kĩ năng - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các PTHH. - Viết tường trình thí nghiệm II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : + dd H2SO4 loãng, HCl 6% và 18%, Zn hạt. ẩng nghiệm, giá ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt… Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em đã được biết các yếu tố ảnh HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến hưởng đến tốc độ phản ứng .gồm các yếu tố thức trong đầu như nồng độ ,áp suất, nồng độ. Hôm nay các em có cơ hội để kiểm chứng những điều mình đã học

Hoạt động 2(30 phút) :

II. Hình thành kiến thức-Luyện tập

Hoạt động của GV GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp (hoạt động trong thời gian 15 phút) + Nhóm 1: Ảnh hưởng của nồng độ nhận xét? + Nhóm 2: Ảnh hưởng của áp suất + Nhóm 3: Ảnh hưởng của nhiệt độ GV: bao quát chung giúp đỡ khó khăn của HS khi cần thiết GV: hướng dẫn học sinh thực hiện lấy 3 ml dung dịch HCl có nồng độ 6% và 18% vào 2 ống nghiệm khác nhau có đánh dấu. Chọn 2 mẫu kẽm có kích thước giống nhau cho vào mỗi ống nghiệm

Nhóm 2 báo cáo: Nhóm 3 báo cáo:

GV hướng dẫn học sinh lấy 3 ml H2SO4 15% vào 2 ống nghiệm. Kế đó đun nóng H2SO4 trong một ống nghiệm đến gần sôi. Cho đồng thời 2 mẫu Zn có cùng kích thước vào mỗi ống nghiệm GV nhắc nhở học sinh cẩn thận khi đun nóng dung dịch H2SO4 GV hướng dẫn học sinh lấy 3 ml H2SO4 15% vào 2 ống nghiệm. Kế đó, cho đồng thời 2 lượng Zn có cùng khối lượng nhưng kích thước hạt khác nhau: loại hạt to, loại hạt nhỏ

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 1/ Ảnh hưởng của nồng độ HCl 18% và HCl 6% t/d với cùng 1 lượng Zn (1) 2HCl (18%) + Zn → ZnCl2 + H2↑ (2) 2HCl( 6%) + Zn → ZnCl2 + H2↑ Hiện tượng: Nhận xét: Kết luận: 2/ Ảnh hưởng của áp suất H2SO4 (nguội) và H2SO4 (nóng) tác dụng với cùng 1 lượng Zn (1) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑

(2)

H2SO4 nóng + Zn → ZnSO4 + H2↑

Hiện tượng: Nhận xét: Kết luận: 3/ Ảnh hưởng của nhiệt độ 1)H2SO4 + Zn(hạt to) → ZnSO4 + H2↑ (2)H2SO4 + Zn(hạt nhỏ) → ZnSO4 + H2↑ Hiện tượng: Nhận xét: Kết luận:

4.Cũng cố: -GV yêu cầu 1 hs đại diện cho nhóm lên hệ thống hóa nội dung bài học chính 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà viết bài tường trình thí nghiệm

Tiết 64: Ngày soạn : 06/04/2018 I. Mục tiêu bài học:

CÂN BẰNG HÓA HỌC

1.Kiến thức

- Hiểu được các khái niệm : + Cân bằng hoá học. + Sự chuyển dịch cân bằng, các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học và nguyên lí chuyển dịch cân bằng. 2.Kĩ năng - Biết vận dụng các yếu tố trên để giải thích các quá trình hoá học trong tự nhiên và

trong sản suất. II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên :

Nội dung 1 : Câu hỏi 1 : Trong các phản ứng điều chế O2 : 2KMnO4

→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 0

t Hay 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ O2 có khả năng phản ứng với K2MnO4 và MnO2 để tạo thành KMnO4; O2 có khả năng phản ứng với KCl để tạo thành KClO3 hay không ? Câu hỏi 2 : Khi hoà tan Cl2 vào H2O có phản ứng gì xảy ra, viết phương trình hoá học cho phản ứng đó. Mặt khác khi cho HCl vào dung dịch chứa HClO sẽ có phản ứng hoá học nào xảy ra, viết phương trình hoá học. Nhận xét về hai phản ứng hoá học này.

Học bài cũ, chuẩn bị bài mới

Nội dung 2 : Trong thí nghiệm cho H2 tác dụng với I2, tốc độ của phản ứng : H2 + I2 → 2HI và tốc độ của phản ứng : 2HI → H2 + I2 thay đổi như thế nào theo thời gian ? Hãy vẽ đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng các phản ứng trên theo thời gian. III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới

Hoạt động 1 (2 phút) Hoạt động của GV

I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của HS

GV: Có các phản ứng diễn ra theo một chiều,có những phản ứng khác lại diễn ra theo cả 2 phương trinh đến một lúc nào đó ta được cân bằng hóa học.Vậy cân bằng hóa học là gì?

HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong đầu

Nhóm 3 báo cáo:

- HS hoµn thµnh néi dung 1 cña phiÕu häc tËp, tr×nh bµy kÕt qu¶ néi dung 1 cña phiÕu häc tËp. - HS kh¸c nhËn xÐt. Câu hỏi 1 : Trong các phản ứng điều chế O2 : 2KMnO4

→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

Hay 2KClO3

→ 2KCl + 3O2↑

Nhóm 2 báo cáo:

Câu hỏi 2 : Khi hoà tan Cl2 vào H2O có phản ứng : Cl2 + H2O → HClO + HCl

Mặt khác khi cho HCl vào dung dịch chứa HClO sẽ có phản ứng hoá học : HClO + HCl → Cl2 + H2O Ta thấy hai phản ứng này xảy ra theo hai chiều ngược nhau : Cl2 và nước là chất tham gia phản ứng ở thí nghiệm 1 nhưng lại là sản phẩm của phản ứng 2 trong khi HCl và HClO là sản phẩm của phản ứng 1 nhưng lại là chất tham gia phản ứng trong phản ứng 2. Có thể biểu diễn hai phản ứng này dưới dạng : Cl2 + H2O → HClO + HCl Gọi là phản ứng thuận nghịch.

Nhóm 3 báo cáo:

- §å thÞ biÓu diÔn tèc ®é ph¶n øng :

v Tèc ®é ph¶n øng: H2 + I2 → 2HI

Tèc ®é ph¶n øng: 2HI → H2 + I2

Khi míi cho H2 vµo I2 lóc nµy tèc ®é ph¶n øng H2 + I2 → 2HI lµ lín nhÊt sau ®èt ph¶n øng nµy gi¶m dÇn theo thêi gian do nång ®é cña H2 vµ I2 gi¶m dÇn. Trong khi ®ã ë thêi ®iÓm ban ®Çu nång ®é cña HI b»ng 0 nªn tèc ®é ph¶n øng nghÞch 2HI → H2 + I2 b»ng 0, sau ®ã nång ®é HI t¨ng dÇn nªn tèc ®é ph¶n øng nghÞch t¨ng dÇn. Khi tèc ®é cña hai ph¶n øng b»ng nhau, nghÜa lµ cã bao nhiªu mol HI h×nh thµnh do ph¶n øng thuËn th× bÊy nhiªu mol HI bÞ ph©n huû theo ph¶n øng nghÞch. Tr¹ng th¸i nµy cña ph¶n øng thuËn nghÞch ®−îc gäi lµ c©n b»ng ho¸ häc. 4.Cũng cố: -GV yêu cầu 1 hs đại diện cho nhóm lên hệ thống hóa nội dung bài học chính 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà viết bài tập

Tự chọn 29(A1) Tự chọn 12(AT) BÀI TẬP AXITSUNFURIC (3/2-3)

Ngày soạn : 6 /04/2018 Số Tiết: 03 Tiết 3 I. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : hệ thống bài tập chọn lọc Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới II. Tiến trình bài dạy:

1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp Sĩ số 10A1 10A5 10A6 10A7 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới

HS vắng

Hoạt động 2(40 phút) : I. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm số thứ tự bàn học trong lớp ( thời gian thảo luận 10 phút) + Nhóm 1,3… làm bài tập 1: Hòa tan hoàn toàn 10,44 gam một oxit sắt bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc được dung dịch X và 1,624 lít khí SO2 nhóm (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm cạn dung dịch X, thu được m gam muối +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ sunfat khan. Giá trị của m là + Chuẩn bị báo cáo các kết quả A. 29. B. 52,2. C. 58,0. D. 54,0. + Nhóm 2,4… làm bài tập 2: Nung m gam bột Cu trong oxi thu được 24,8 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, HS:Báo cáo kết quả và thảo luận CuO, Cu2O. Hoà tan hoàn toàn X bằng HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện H2SO4 đặc, nóng thu được 4,48 lít nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận (đktc) khí SO2 duy nhất. Tính giá trị m A. 9,68 gam. B. 15,84 gam. C. 20,32 gam. D. 22,4 gam. Nhóm 1, 3 báo cáo GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

Nhóm 2, 4 báo cáo

HS rồi chốt kiến thức

Hướng dẫn giải1 Theo giả thiết ta có : X + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (1) Ta quy đổi phản ứng trên thành : X + O2 → Fe2O3 (2) Nhận thấy sau các phản ứng, Fe đều có số oxi hóa là +3 nên số mol electron mà X cho H2SO4 bằng số mol electron mà X cho O2.

⇒ 2.nSO 2 = 4.nO 2 ⇒ nO 2 = 0,03625 mol ⇒ mO 2 = 0,03625.32 = 1,16 gam. Theo ĐLBTKL ta có: mFe2O3= mX + mO 2 = 11,6 gam

⇒ nFe 2 O 3 = 0,0725 mol

Do nguyên tố được bảo toàn nên nFe 2 (SO 4 ) 3 = nFe 2 O 3 = 0,0725 mol. Vậy m = nFe 2 (SO 4 ) 3 = 0,0725.400 = 29 gam. Đáp án A.

Hướng dẫn giải2 Quy đổi hỗn hợp thành Cu x mol và CuO y mol 64x + 80y = 24,8 và số e nhường: 2x = số mol e nhận = 0,4 → x = 0,2 → y = 0,15 Bảo toàn nguyên tố cho Cu: nCu = 0,2 + 0,15 = 0,35 → m = 0,35.64 = 22,4 gam. Đáp án D. 4.Củng cố: GV: yêu cầu học sinh làm một số bài tập cùng dạng Bài tập 1: Hoà tan 6,4 gam Cu bằng axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh ra V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính V A. 2,24 lít B. 1,12 lít C. 4,48 lít D. 2,56 lít Bài tập 2: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu được 6,72 lít khí SO2 (ở đktc). Tính m A. 11,2 gam B. 2,24 gam C. 5,6 gam D. 1,12 gam. 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập cùng dạng

Ngày 09 /04 /2018 TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

Tiết 65: Ngày soạn : 07/04/2018 Tiết 2

CÂN BẰNG HÓA HỌC(2/2) số tiết : 02

I. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : Nội dung 3 : Cho cân bằng hoá học :

C(r)

+ CO2 (k) →

2CO

1. Hoàn thành bảng kết quả sau: So sánh tốc độ Nồng độ Nồng độ của của phản ứng của CO2 CO thuận và phản ứng nghịch Ban đầu X X Thêm CO2 vào hệ Thêm CO vào hệ Bớt CO2 ra khỏi hệ Thêm C vào hệ Giảm C trong hệ 2. Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng thuận, phản ứng nghịch vào nồng độ của CO2 và CO. Nội dung 4 : Cho các cân bằng hoá học : CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k) ∆H > 0 (1) O2 (k) → 2SO3 (k) ∆H < 0 (2) 2SO2 (k) + 3H2 (k) + N2 (k) → 2NH3 (k) ∆H < 0 (3) Để tăng hiệu suất trong sản suất hoá học người ta có thể áp dụng các biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo hướng tạo ra sản phẩm (theo chiều phản ứng thuận). Hãy đưa ra những gợi ý về áp suất, nhiệt độ, nồng độ để đạt mục đích trên: Phản ứng Phản ứng Phản ứng (1) (2) (3) Nhiệt độ (tăng hoặc giảm) Thêm hay bớt : CO2 đối với phản ứng (1), O2 đối với phản ứng (2), H2 đối với phản ứng (3) áp suất chung của hệ (tăng hoặc giảm) Lấy bớt sản phẩm ra khỏi hệ

II. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp:

Ngày

Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: trình bày khái niệm phản ứng một chiều?phản ứng hai chiều? cân bằng hóa học 3. Bài mới Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức-Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS II.sự chuyển dịch cân bằng hóa học

GV tiến hành thí nghiệm theo SGK (hình 7.5) : + Bước 1 quan sát màu của hai ống ngiệm ở nhiệt độ phòng. + Bước 2 cho một ống ngiệm vào cốc nước đá (trộn thêm NaCl để có nhiệt độ thấp hơn) một thời gian và so sánh màu giữa hai ống nghiệm. + Bước 3 lấy ống nghiệm trong cốc nước đá để ra không khí một thời gian - GV nhận xét ý kiến HS và rút ra kết luận về sự chuyển dịch cân bằng :

HS quan sát so sánh màu giữa hai ống nghiệm và giải thích sự nguyên nhân dẫn đến sự thay đổi đó. Trong hệ chứa NO2 luôn diễn ra cân bằng : 2NO2 (nâu đỏ) → N2O4 (không màu) Khi hạ nhiệt độ của hệ làm cho nồng độ của NO2 giảm, nồng độ N2O4 tăng lên do đó màu của hỗn hợp bị nhạt đi. Đó là sự thay đổi từ trạng thái cân bằng thứ nhất ở nhiệt độ phòng sang trạng thái cân bằng thứ hai ở nhiệt độ thấp hơn. Nếu ta để ra ngoài cốc nước đá, nhiệt độ của hệ trở lại nhiệt độ phòng thì hệ lại trở về trạng thái cân bằng thứ nhất. Kết luận : “Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng.

III.các yếu tố ảnh hưởng cân bằng hóa học GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp (hoạt động trong thời gian 15 phút)

HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

+ Nhóm 1: ảnh hưởng của nồng độ

+ Nhóm 2: ảnh hưởng của áp suất

+ Nhóm 3: ảnh hưởng của nhiệt độ + Nhóm 4: Nguyên lý cân bằng lơ-sa-tơ-li-ê

GV: bao quát chung giúp đỡ khó khăn của HS khi cần thiết

- GV yêu cầu HS đọc SGK và hoàn thành nội dung 3 của phiếu học tập. - GV nhận xét đưa đáp án nội dung 3 của phiếu học tập và kết luận - GV đặt vấn đề : nếu trong cân bằng có tổng hệ số hợp thức các chất khí hai vế của phương trình hoá học bằng nhau thì áp suất chung của hệ ảnh hưởng như thế nào? Thí dụ xét phản ứng có sự tham gia của chất khí với hệ số tỉ lượng như nhau : H2 (k) + I2 (k) → 2HI (k)

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 báo cáo: Nhóm 2 báo cáo: Nhóm 3 báo cáo: Nhóm 4 báo cáo:

GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm phản ứng thu nhiệt và phản ứng toả nhiệt, lấy thí dụ minh hoạ. - GV nhận xét ý kiến của HS và thông báo cho HS phản ứng : N2O4 → 2NO2 ∆H = 58 kJ là phản ứng thu nhiệt. - GV tiến hành thí nghiệm : ngâm bình chứa khí NO2 vào cốc nước đá, yêu cầu HS quan sát sự thay đổi màu sắc và nhận xét, rút ra kết luận. - GV nhận xét nếu cần và rút ra kết luận về ảnh hưởng của nhiệt độ. GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 1.ảnh hưởng của nồng độ

Cho cân bằng hoá học :

C(r) + CO2 (k) → 2CO 1. Hoàn thành bảng kết quả sau: So sánh tốc độ Nồng độ Nồng độ của của phản ứng của CO2 CO thuận và phản ứng nghịch Ban đầu vthuận = vnghịch X X Thêm CO2 vào hệ vthuận > vnghịch Giảm Tăng Thêm CO vào hệ vthuận < vnghịch Tăng Giảm Bớt CO2 ra khỏi hệ vthuận < vnghịch Tăng Giảm Thêm C vào hệ vthuận = vnghịch Không đổi Không đổi Giảm C trong hệ vthuận = vnghịch Không đổi Không đổi 2. Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng thuận, phản ứng nghịch vào nồng độ của CO2 và CO: - Khi tăng nồng độ CO2 (thêm CO2 vào hệ) làm tăng tốc độ phản ứng thuận theo hướng làm giảm sự tăng nồng độ CO2. - Khi tăng nồng độ CO (thêm CO vào hệ) làm tăng tốc độ phản ứng nghịch theo hướng làm giảm sự tăng nồng độ CO. HS đọc SGK và hoàn thành nội dung 3 của phiếu học tập. - “Khi tăng hoặc giảm nồng độ một chất trong cân bằng, thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó” - Khi cân bằng có mặt chất rắn thì việc thêm hay bớt chất rắn không làm cân bằng chuyển dịch. 2.ảnh hưởng của áp suất

- HS quan sát, nhận xét màu của hỗn hợp khí trong xilanh. - Trong xilanh tồn tại cân bằng : 2NO2 (khí màu nâu đỏ) → N2O4 (khí ko màu) + Khi tăng áp suất (nén pitong) cân bằng chuyển dịch theo hướng tạo thành N2O4 đồng nghĩa với việc làm giảm số mol khí trong hỗn hợp, vì theo phản ứng cứ 2 phân tử NO2 kết hợp thành 1 phân tử N2O4 dẫn đến làm giảm áp suất chung của hệ chống lại sự tăng áp suất do tác dụng bên ngoài. + Khi giảm áp suất (Kéo dãn pitong) cân bằng chuyển dịch theo hướng tạo thành NO2 đồng nghĩa với việc làm tăng số mol khí trong hỗn hợp, vì theo phản ứng cứ 2 phân tử NO2 kết hợp thành 1 phân tử N2O4 dẫn đến làm tăng áp suất chung của hệ chống lại sự giảm áp suất do tác dụng bên ngoài.

“Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng, thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm áp suất đó”. - Khi tăng áp suất chung của hệ, tốc độ của cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều tăng như nhau nên không làm chuyển dịch cân bằng của hệ. 3.ảnh hưởng của nhiệt độ

- HS nhắc lại khái niệm phản ứng thu nhiệt và phản ứng toả nhiệt, lấy thí dụ minh hoạ. - HS quan sát sự thay đổi màu sắc và nhận xét, rút ra kết luận. “ Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là theo chiều giảm tác dụng của việc tăng nhiệt độ, và khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, nghĩa là theo chiều giảm tác dụng của việc giảm nhiệt độ”. 4.Nguyên lý cân bằng lơ-sa-tơ-li-ê

- HS phát biểu nguyên lí chuyển dịch cân bằng. “Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, sẽ chuyển dịch cân bằng theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó”. IV.Vai trò của chất xúc tác

- GV yêu cầu HS đọc SGK phần vai trò - HS đọc SGK phần vai trò của chất xúc của chất xúc tác. tác. V. Ý nghĩa tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học - GV cho các nhóm HS thảo luận và hoàn - Các nhóm HS thảo luận và hoàn thành thành nội dung 4 của phiếu học tập. nội dung 4 của phiếu học tập. - GV nhận xét đưa đáp án và kết luận. - HS trình bày kết quả phiếu học tập. 4.Củng cố: GV: yêu cầu học sinh hệ thống hóa trọng tâm nội dung bài học: cân bằng hóa học và các yếu tố ảnh hưởng đến sự dịch chuyển cân bằng hóa học 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập 1,2,3,4,5 trang 162,163 sgk hóa học 10

Tiết 68 Ngày soạn : 08/04/2018

ÔN TẬP HỌC KÌ II (1/2 . Đẩy chương trình )

I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Hệ thống hoá kiến thức toàn chương trình. Khắc sâu kiến thức cơ bản về phản ứng oxi hoá khử, halogen, oxi lưu huỳnh… 2.Kĩ năng Rèn luyện bài tập trắc nghiệm. II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Luyện tập ; trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : hệ thống bài tập chọn lọc Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp Sĩ số 10A1 10A5 10A6 10A7 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3.Bài mới :

HS vắng

Hoạt động 2(40 phút) : I. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm số thứ tự bàn học trong lớp ( thời gian thảo luận 10 phút) + Nhóm 1,3… làm bài tập 1: Câu 1: ( 1 Điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc theo sơ đồ sau: nhóm FeS → H2S → SO2→ Na2SO3 → SO2 +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ → H2SO4 + Chuẩn bị báo cáo các kết quả + Nhóm 2,4… làm bài tập 2: Cho 22,6 gam hỗn hợp gồm Zn, Fe và Cu phản ứng với dung dịch axit H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu được 6,72 lit khí (đktc) và 4gam chất HS:Báo cáo kết quả và thảo luận rắn không tan. Khi cô cạn dung dịch HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện đươc m gam muối khan. nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận a. Viết phương trình của phản ứng. b. Tính khối lượng mỗi kim loại c Tính m. Nhóm 1, 3 báo cáo GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết Nhóm 2, 4 báo cáo

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: FeS → H2S → SO2→ Na2SO3 → SO2 → H2SO4 FeS + 2HCl → H2S + FeCl2 0 t → 2 SO2 + 2H2O 2H2S + 3O2 dư  SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O SO2 + H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr Cho 22,6 gam hỗn hợp gồm Zn, Fe và Cu phản ứng với dung dịch axit H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu được 6,72 lit khí (đktc) và 4gam chất rắn không tan. Khi cô cạn dung dịch đươc m gam muối khan. a. Viết phương trình của phản ứng. b. Tính khối lượng mỗi kim loại c Tính m. a. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 x x Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 y y b.Gọi số mol của Zn , Fe lần lượt là x, y 6, 72 n H 2 = 22, 4 = 0,3mol ; Theo phương trình phản ứng ta có x + y = 0,3 65x + 56 y = 18,6 → giải hệ x= 0,2 mol ; y=0,1 mol Vậy mCu = 4 gam ; mZn = 13 gam ; mFe = 5,6 gam C. m = 47,4 gam

4.Cũng cố Hệ thống hóa bài học. 5. Hướng dẫn về nhà Về nhà học bài

Tiết 69 Ngày soạn : 08/04/2018

ÔN TẬP HỌC KÌ II (2/2 . Đẩy chương trình )

Tiết 2 I. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Luyện tập ; trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : hệ thống bài tập chọn lọc Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới II. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp Sĩ số HS vắng 10A1 10A5 10A6 10A7 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3.Bài mới : Hoạt động 2(40 phút) : I. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm số thứ tự bàn học trong lớp ( thời gian thảo luận 10 phút) + Nhóm 1,3… làm bài tập 1: Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm CuSO4 → BaSO4 +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả + Nhóm 2,4… làm bài tập 2: Câu 2.Cho 16,6 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe và Cu phản ứng với dung dịch axit H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu được 6,72 lit khí (đktc) và 3 gam chất HS:Báo cáo kết quả và thảo luận rắn không tan. Khi cô cạn dung dịch HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện đươc m gam muối khan. nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận a. Viết phương trình của phản ứng. b. Tính khối lượng mỗi kim loại c Tính m.. GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm Nhóm 1, 3 báo cáo vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết Nhóm 2, 4 báo cáo

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → BaSO4 0 t → 8 SO2 + 2 Fe2O3 4FeS2 + 11O2  0

V 2O 5;450 →  2SO2 + O2 ←  2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2 Cho 16,6 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe và Cu phản ứng với dung dịch axit H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu được 6,72 lit khí (đktc) và 3 gam chất rắn không tan. Khi cô cạn dung dịch đươc m gam muối khan. a. Viết phương trình của phản ứng. b. Tính khối lượng mỗi kim loại c Tính m.. a. Mg + H2SO4 → ZnSO4 + H2 x x Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 y y b.Gọi số mol của Mg , Fe lần lượt là x, y 6, 72 n H 2 = 22, 4 = 0,3mol ; Theo phương trình phản ứng ta có x + y = 0,3

4.Cũng cố Hệ thống hóa đề cương ôn tập học kì 2 5. Hướng dẫn về nhà Về nhà học bài chuẩn bị tốt bài thi học kì 2

Ngày 09 /04 /2018 TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

Tiết 70

KIỂM TRA HỌC KÌ II

I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Kiểm tra nhận thức của học sinh về nội dung kiến thức phần phản ứng oxi hoá khử, halogen, oxi lưu huỳnh… 2.Kĩ năng Rèn ý thức làm bài trắc nghiệm. Lấy điểm tổng kết. II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Kiểm tra ,đánh giá 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : Đề và đáp án Học sinh: Học bài cũ, sẵn sàng thi cử III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp Sĩ số 10A1 10A5 10A6 10A7 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3.Bài mới :

HS vắng

A - BẢNG TRỌNG SỐ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Nội dung chủ đề

Lý thuyết

Luyện tập

Thực hành

Tổng

Đơn chất halogen

Hợp chất halogen

Oxi - lưu huỳnh

Tổng

Bảng trọng số đề kiểm tra STT

Nội dung

Tổng số tiết

Tiết LT

Chỉ số

Trọng số

Số câu TN LT VD

Điểm số TN LT

Đơn chất halogen

1.8

2.2

8.2

10.0

0.40

0.80

Hợp chất halogen

2.7

3.3

12.3

15.0

0.80

Oxi - lưu huỳnh

6.3

5.7

28.6

25.9

1.60

10.8

11.2

49.1

50.9

2.80

3.20

Tổng

Chọn h = 0.9 B - MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II -LỚP 10 BAN CƠ BẢN Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức

Đơn chất halogen Số câu hỏi Số điểm

Nhận biết TN TL - Nêu được vị trí, cấu hình electron nguyên tử của đơn chất halogen. 1 câu 0,4 đ

Thông hiểu TN

Vận dụng TL

TN TL - Làm bài tập tính toán dựa vào phương trình phản ứng. - Xác định tên nguyên tố halogen 2 câu 0,8 đ

V m

Hợp chất halogen Số câu hỏi Số điểm Oxi – lưu huỳnh Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm

- Nêu được công thức phân tử, tên gọi của hợp chất halogen. - Xác định số oxi hóa của halogen trong hợp chất. 2 câu

- Viết được một số chuỗi biến đổi hóa học của hợp chất halogen 1 câu

1 câu

1 câ

1đ

0,4 đ

0,4

0,8 đ + Nêu được: Vị trí , tính chất vật lí, tính chất hóa học và phương pháp điều chế của oxi, lưu huỳnh, hợp chất của lưu huỳnh 4 câu 1,6 đ 7 câu 2,8 đ (28 %)

- Làm bài tập tính toán khối lượng muối.

- Nhận biết ion SO4 .

- Bài tập tính toán khối lượng muối tạo thành khi cho oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm

- Bài t hỗn hợ với axi axit

1 câu

2 câu

1 câu

2 câ

1đ

0,8 đ

2đ

0,8

2 câu 2đ (20 %)

5 câu 2đ (20 %)

1 câu 2đ (20%)

3 câ 1,2 (12 %

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 7 điểm) C©u 1 : Công thức hóa học của khí Lưu huỳnh đioxit là A. SO3 B. HSC. SO2 C©u 2 : Chọn cấu hình electron nguyên tử đúng của lưu huỳnh 1s22s22p53s23p2 A. B. 1s22s22p63s23p5 C. 1s22s22p63s23p3 C©u 3 : A. C. C©u 4 : A. C©u 5 : A. C. C©u 6 : A. C©u 7 : A. C©u 8 : A. C©u 9 : A. C. C©u 10 : A. B. C. D. C©u 11 : A. C©u 12 : A. C©u 13 : A. C. C©u 14 : A. C. C©u 15 : A. C©u 16 : A. C©u 17 : A. C©u 18 :

D. H2S D. 1s22s22p63s23p4

Điều chế khí hiđroclorua trong phòng thí nghiệm bằng Đốt H2 trong khí Clo B. Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 đậm đặc cho HCl tác dụng với H2SO4 đậm đặc D. Điện phân dung dịch NaCl Chọn cấu hình electron nguyên tử đúng của oxi 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p4 C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p6 Phản ứng được dùng để sản xuất HCl trong công nghiệp : askt 2500 C NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑ B. CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl 4000 C t0 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑ D. Cl2 + H2 → 2HCl Cho 38 gam hỗn hơp 3 kim loai Al, Fe, Mg tan trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 31,36 lít SO2(đktc) va a gam muối khan. Tính khối lượng của a 174,4 gam B. 173,4 gam D. 102 gam C. 172,4 gam Sục H2S vào dung dịch nào sẽ không tạo thành kết tủa: Pb(NO3)2 B. Ca(OH)2 C. CuSO4 D. AgNO3 Trạng thái đúng của brom là: lỏng. Vừa lỏng vừa là khí . B. rắn C. D. khí. Tính chất nào sau đây là tính chất của H2SO4 đặc Tính oxi hóa mạnh B. Tính khử mạnh Tính axit D. Có cả tình khử và tính oxi hóa Chỉ ra phương trình hóa học của phản ứng sản xuất clo trong công nghiệp : 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ®pnc NaCl  → Na + 1/2Cl2↑ 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O 2NaCl + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH Nước giaven chứa thành phần nào sau đây: NaCl , NaClO, H2O NaClO, H2O NaCl , NaClO B. C. D. NaCl Hòa toàn 5,62 gam hh gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 1lit dd HCl 0,2M (vừa đủ). Sau phản ứng, hh muối clorua thu được khi cô cạn dd có khối lượng là: 11,12 gam B. 13,12 gam C. 7,12 gam D. 9,12 gam Nhận định nào sau đây đúng khi nói về Hiđrosunfua khí có tính oxi hóa mạnh B. Khí có mùi khai, làm xanh giấy quỳ là chất khí có mùi trứng thối D. là chất khí có mùi khai Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là gì? liên kết cho nhận. B. cộng hóa trị có cực liên kết ion. D. công hóa trị không cực. 22 6 Ion X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 3p . X là nguyên tố nào trong bảng hệ thống tuần hoàn? Oxi B. Selen C. Lưu huỳnh D. Telu Cho m gam Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 dư thu được 4,48 lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của m là : 14 gam. B. 13,5 gam. C. 11,2 gam. D. 13 gam. Khả năng hoạt động hoá học của các đơn chất halogen là . trung bình. B. kém C. mạnh. D. rất kém. Chỉ ra đâu không phải là tính chất của nước clo ?

Có tính khử mạnh. B. Có tính tẩy màu. C. Có màu vàng nhạt. D. Có mùi hắc. Cho 10 gam MnO2 tác dụng với axit HCl dư, đun nóng. Khối lượng MnCl2 tạo thành là: 8,4 gam. B. 14,48 gam. C. 4,2 gam. D. 12,2 gam. Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 bằng một lượng O2 vừa đủ, thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 1 lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,3M và KOH 0,2M, thu được dung dịch Y và 43,4 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là A. 25,2 B. 36,0. C. 48,0. D. 46,4. PHẦN TỰ LUẬN: ( 3 Điểm) A. DÀNH CHO HỌC SINH LỚP A1 Câu 1: ( 1 Điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: FeS → H2S → SO2→ Na2SO3 → SO2 → H2SO4 Câu 2:( 2 Điểm) Cho 67,8 gam hỗn hợp gồm Zn, Fe và Cu phản ứng với dung dịch axit H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu được 20,16 lit khí (đktc) và 4gam chất rắn không tan. Khi cô cạn dung dịch đươc m gam muối khan. a. Viết phương trình của phản ứng. b. Tính khối lượng mỗi kim loại c Tính m. B. DÀNH CHO HỌC SINH LỚP A3,4,5,6,7 Câu 1: ( 1 Điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: FeS → H2S → SO2→ Na2SO3 → SO2 → H2SO4 Câu 2:( 2 Điểm) Cho 48 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe phản ứng với dung dịch axit H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu được 26,88 lit khí (đktc) và khi cô cạn dung dịch đươc m gam muối khan. a. Viết phương trình của phản ứng. b. Tính khối lượng mỗi kim loại c Tính m. H ết

Họ tên học sinh : ………………………………………… Lớp : ……………………… Cán bộ coi thi không giải thích thêm. Học sinh không được sử dụng tài liệu

Câu ĐA Câu ĐA

Thí sinh làm phần trắc nghiệm vào bảng sau 3 4 5 6 7 8

Hướng dẫn đáp án chấm 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

{ { { { { { { ) ) { ) ) { { { { { ) { {

Câu 1

Câu 2:

| | ) ) | | ) | | | | | | | | | | | ) )

) } } } } ) } } } } } } ) } ) } ) } } }

~ ) ~ ~ ) ~ ~ ~ ~ ) ~ ~ ~ ) ~ ) ~ ~ ~ ~

A. DÀNH CHO HỌC SINH LỚP A1 Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: FeS → H2S → SO2→ Na2SO3 → SO2 → H2SO4

Điểm

FeS + 2HCl → H2S + FeCl2 0 t → 2 SO2 + 2H2O 2H2S + 3O2 dư  SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O SO2 + H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr Cho 67,8 gam hỗn hợp gồm Zn, Fe và Cu phản ứng với dung dịch axit H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu được 20,16 lit khí (đktc) và 12 gam chất rắn không tan. Khi cô cạn dung dịch đươc m gam muối khan. a. Viết phương trình của phản ứng. b. Tính khối lượng mỗi kim loại c Tính m.

0,2 0,2

0,5

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 x x Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 y y b.Gọi số mol của Zn , Fe lần lượt là x, y 20,16 n H 2 = 22, 4 = 0,9mol ; Theo phương trình phản ứng ta có x + y = 0,9 65x + 56 y = 55,8 → giải hệ x= 0,6 mol ; y=0,3 mol

0,5

0,2 0,2 0,2

Câu 1:

Câu 2:

Vậy mCu = 12 gam ; mZn = 39 gam ; mFe = 16,8 gam C. m = 142,2 gam B. DÀNH CHO HỌC SINH LỚP A3,4,5,6,7 Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: FeS → H2S → SO2→ Na2SO3 → SO2 → H2SO4 FeS + 2HCl → H2S + FeCl2 0 t → 2 SO2 + 2H2O 2H2S + 3O2 dư 

0,5 0,5

SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O SO2 + H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr Cho 48 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe phản ứng với dung dịch axit H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu được 26,88 lit khí (đktc) và khi cô cạn dung dịch đươc m gam muối khan. a. Viết phương trình của phản ứng. b. Tính khối lượng mỗi kim loại c Tính m.

0,2 0,2 0,2

0,5

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 x x Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 y y b.Gọi số mol của Mg , Fe lần lượt là x, y 26,88 n H 2 = 22, 4 = 1, 2mol ; Theo phương trình phản ứng ta có x + y = 1,2 24x + 56 y = 48 → giải hệ x= 0,6 mol ; y=0,6mol Vậy mMg = 14,4 gam ; mFe = 33,6 gam C. m = mkl + mso4 = 48 + 1,2. 96 =163,2 gam

0,5

Chú ý: học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa

Tự chọn 30(A1) Ngày soạn : 28 /04/2018

BÀI TẬP AXITSUNFURIC (4/2-4) Số Tiết: 04-

0,2 0,2

0,5 0,5

Tiết 4 I. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : hệ thống bài tập chọn lọc Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới II. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp Sĩ số 10A1 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới

HS vắng

Hoạt động 2(40 phút) : I. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự bàn luật học trong lớp Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc ( thời gian thảo luận 10 phút) theo nhóm + Nhóm 1,3… làm bài tập 1:

Cho 15,82 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch A và 9,632 lít khí SO2 ở đktc. Cô cạn dung dịch A sẽ thu được số gam muối khan là: A. 57,1gam C. 58,8 gam

B. 60,3 gam D. 54,3 gam

Bài tập 2: Cho 13,428 gam một kim loại M tác

dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được V lít khí H2S ở đktc và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được 66,24 gam muối khan. V có giá trị là : HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết A. 2,4640lít B. 4,2112 lít C. 4,7488lít

D. 3,0912lít

quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

+ Nhóm 2,4… làm bài tập : Bài tập 3: Cho 18 gam kim loại M tác dụng với

dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 3,36 lít khí SO2 ở đktc và 6,4 gam S và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được số gam muối khan là: A. 75gam C. 96gam

B. 90gam D. 86,4gam

Bài tập 4: Hoà tan hoàn toàn 12,9 gam hỗn hợp A

gồm Zn và một kim loại M hoá trị II vào dung

Nhóm 1, 3 báo cáo Nhóm 2, 4 báo cáo

dịch H2SO4 đặc thu được 4,144 lít hỗn hợp gồm SO2 và H2S có tỉ khối so với hiđro bằng 31,595. Tìm số mol axit H2SO4 đặc đã phản ứng. Bài tập 5: Cho 45 gam hỗn hợp Zn và Cu tác

dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng 98% thu được 15,68 lít khí SO2 (đktc). Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng? GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Nhóm 1, 3 báo cáo

Lời giải 1 Áp dụng nhanh công thức : mmuối = mKL + mSO42nSO42-môi trường = nSO2 = 9,632/22,4 = 0,43mol mmuối = 15,82 + 0,43. 96= 57,1 gam Chọn A Lời giải 2 Áp dụng công thức : nH2S = 1/4. số mol gốc SO42- trong muối nH2S = 1/4.[(66,24-13,428)/96] = 0,1375 mol => V= 0,1375. 22,4= 3,0912lít Chọn D Nhóm 2, 4 báo cáo

Lời giải 3 nSO42- tạo muối = nSO2 + 3nS = 0,15 + 3.0,2= 0,75mol mmuối = mKL + mSO42- = 18 + 0,75. 96= 90 gam Chọn C Lời giải 4 Áp dụng (8) nH2SO4 = 2nSO2 + 5nH2S = 2.0,18 + 5.5.10-3 = 0,385mol Lời giải 5 Áp dụng (8) số mol H2SO4 đã dùng là; 2.15,68/22,4 = 1,4 mol mH2SO4= 1,4.98.100/98 = 140 gam

4.Củng cố: GV: yêu cầu học sinh làm một số bài tập cùng dạng Bài tập 1: Hoà tan 6,4 gam Cu bằng axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh ra V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính V A. 2,24 lít B. 1,12 lít C. 4,48 lít D. 2,56 lít Bài tập 2: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu được 6,72 lít khí SO2 (ở đktc). Tính m A. 11,2 gam B. 2,24 gam C. 5,6 gam D. 1,12 gam. 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài và làm bài tập cùng dạng Tiết 66:

LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (1/2) Ngày soạn : 28/04/2018 số tiết : 02 I. Mục tiêu bài học:

1.Kiến thức Ôn tập về tốc độ phản ứng + ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng. + ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng. + ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng. Trọng tâm - Tốc độ phản ứng hóa học. - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 2.Kĩ năng Xác định được chiều dịch chuyển cân bằng của phản ứng thuận nghịch khi thay đổi một số yếu tố tác động từ bên ngoài II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em đã được biết các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ HS: Lắng nghe ,bị kích thích phản ứng .gồm các yếu tố như nồng độ ,áp suất, nồng độ. Để và tái hiện kiến thức trong rèn luyện kĩ năng xác định chiều dịch chuyển cân bằng ta vào đầu bài học hôm nay.

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức-Luyện tập Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp (hoạt động trong thời gian 15 phút)

HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

+ Nhóm 1:

Bài tập 1: Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 (k) +O2 (k) → 2SO3 (k); ∆H < 0 Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận? A.(1), (2), (4), (5) B.(2), (3), (5) C.(2), (3), (4), (6) D. (1), (2), (4). + Nhóm 2:

Bài tập 2 Cho cân bằng hóa học: H2 (k) + I2 (k) → 2HI (k); ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi: A. Tăng nhiệt độ của hệ B. Giảm nồng độ HI C. Tăng nồng độ H2 D. Giảm áp suất chung của hệ.

Nhóm 2 báo cáo:

Nhóm 3 báo cáo:

+ Nhóm 3:

Câu 14 : Cho các cân bằng sau: (1) 2SO2(k) + O2(k) → 2SO3(k) (2) N2(k) + 3H2(k) → 2NH3(k) (3) CO2(k) + H2(k) →CO(k) + H2O(k) (4) 2HI(k) → H2(k) + I2(k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hóa học đ không bị chuyển dịch là? A. (1) và (3) B. (2) và (4) C. (1) và (2) D. (3) và (4). GV: bao quát chung giúp đỡ khó khăn của HS khi cần thiết

Lời giải 1 Dựa vào phản ứng: 2SO2 (k) +O2 (k) → 2 SO3 (k); ∆H < 0 - Đây là một phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0). - Có sự chênh lệch số mol trước và sau phản ứng. Vì vậy, các yếu tố làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận là:

+ Hạ nhiệt độ (2). + Tăng áp suất (3). + Giảm nồng độ SO3 (5). Chọn đáp án B. Lời giải 2 Từ phản ứng: H2 (k) + I2 (k) → 2HI (k); ∆H > 0. - Đây là phản ứng thu nhiệt (∆H > 0) - ∑số mol trước khi phản ứng = ∑số mol sau khi phản ứng, do đó áp suất chung của hệ không làm thay đổi sự của dịch chuyển cân bằng. Chọn đáp án D. Lời giải 3 Khi thay đổi áp suất mà cân bằng hóa học không bị chuyển dịch thì xảy ra trong các phản ứng số mol khí trước và sau phản ứng là như nhau. Vậy có phản ứng (3) và (4) thỏa mãn. Chọn đáp án D. 4.Cũng cố: -GV yêu cầu 1 hs đại diện cho nhóm lên hệ thống hóa nội dung bài học chính 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà làm các bài tập 1,2,3,4,5 trang 166,167 sgk

Tiết 67:

LUYỆN TẬP:

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (2/2) Ngày soạn : 28/04/2018 số tiết : 02 Tiết 2 II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm , trực quan; đàm thoại … 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên : Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 10A1 10A5 10A6 10A7

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức-Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn luật học trong lớp (hoạt động trong thời gian 15 phút) Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm + Nhóm 1: Bài tập 1: Cho cân bằng hoá học sau: N2 + 3H2 HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập  → ←  2NH3 + Q (1) Áp suất và nhiệt độ ảnh hưởng như thế nào đến cân thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong bằng (1)? nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Nhóm 2: + Chuẩn bị báo cáo các kết quả

Bài tập 2

Cho một mẩu đá vôi nặng 10 g vào 200 ml dung dịch axit clohiđric 2M Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào nếu : a) nghiền nhỏ đá vôi trước khi cho vào ? b) dùng 100 ml dung dịch HCl 4M ? c) tăng nhiệt độ phản ứng ? d) cho thêm 500 ml dung dịch HCl 1M vào ? e) thực hiện phản ứng trong 1 ống nghiệm lớn hơn ?

+ Nhóm 3:

Bài tập 3 Xét cân bằng sau :  → CaO (r)+ CO2 (k) CaCO3 (r) ← 

∆H =178,5 kJ

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

Nhóm 1 báo cáo: Nhóm 2 báo cáo: Nhóm 3 báo cáo:

Cân bằng trên sẽ chuyển dịch như thế nào khi biến đổi m ột trong các điều kiện sau : - Tăng nhiệt độ. - Thêm lượng CaCO3 vào. - Lấy bớt CO2 ra. - Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

GV: bao quát chung giúp đỡ khó khăn của HS khi cần thiết

Lời giải 1 Cho cân bằng hoá học sau:  → 2NH3 ∆H < 0 (1) N2 + 3H2 ←  − Các chất đều ở thể khí nên khi tăng áp suất, cân bằng (1) sẽ dịch chuyển về phía làm giảm áp suất tức là làm giảm số mol khí (phía tạo NH3) − Phản ứng toả nhiệt nên khi giảm nhiệt độ, cân bằng (1) sẽ dịch chuyển về phía làm tăng nhiệt độ tức là về phía phản ứng toả nhiệt (phía tạo NH3)

Lời giải 2 a) Tốc độ phản ứng tăng do diện tích tiếp xúc tăng. b) Tốc độ phản ứng tăng do nồng độ HCl tăng. c) Tốc độ phản ứng tăng do nhiệt độ tăng. d) Tốc độ phản ứng giảm do nồng độ HCl giảm : CHCl=

0, 2.2 + 0,5.1 0, 9 = =1,29 (mol/l) < 2 (M) 0, 2 + 0,5 0, 7

e) Tốc độ phản ứng không đổi.

Lời giải 3 - Do phản ứng thu nhiệt nên khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. - Thêm CaCO3 cân bằng không chuyển dịch do CaCO3 ở pha rắn, không có mặt trong biểu thức tính K cân bằng. - Lấy bớt lượng CO2 ra thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. - Do phản ứng làm tăng số mol khí nên khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

4.Cũng cố: GV cho học sinh củng cố lại kiến thức bài học qua các bài tập 1. Cho phản ứng N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều nghịch tạo N2 và H2. B. Không chuyển dịch. C. Chiều thuận tạo NH3. D. Theo cả hai chiều. 2. Cho phản ứng hóa học sau: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) ∆H= −198 kJ Ở nhiệt độ thường phản ứng xảy ra rất chậm. Để thu được nhiều sản phẩm SO3, ta cần tiến hành biện pháp nào dưới đây? A. Tăng nhiệt độ. B. Tăng nồng độ oxi. D. Giảm nhiệt độ, tăng áp suất bình. C. Giảm áp suất bình phản ứng.

5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà làm các bài tập 6,7,8 trang 166,167 sgk

Ngày 02 /05 /2018 TỔ TRƯỞNG

Lã Trọng Thắng

KIỂM TRA HỌC KÌ II

Tiết 70

Lớp Sĩ số HS vắng 10A1 10A3 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3.Bài mới : A - BẢNG TRỌNG SỐ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Nội dung chủ đề

Lý thuyết

Luyện tập

Thực hành

Tổng

Đơn chất halogen

Hợp chất halogen

Oxi - lưu huỳnh

Tổng

Bảng trọng số đề kiểm tra STT

Nội dung

Tổng số tiết

Tiết LT

Chỉ số

Trọng số

Số câu TN LT VD

Điểm số TN LT

Đơn chất halogen

1.8

2.2

8.2

10.0

0.40

0.80

Hợp chất halogen

2.7

3.3

12.3

15.0

0.80

Oxi - lưu huỳnh

6.3

5.7

28.6

25.9

1.60

10.8

11.2

49.1

50.9

2.80

3.20

Tổng

Chọn h = 0.9

B - MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II -LỚP 10 BAN CƠ BẢN Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức

Đơn chất halogen

Nhận biết TN TL - Nêu được vị trí, cấu hình electron nguyên tử của đơn chất halogen.

Số câu hỏi

1 câu

Số điểm

0,4 đ

Hợp chất halogen Số câu hỏi Số điểm Oxi – lưu huỳnh Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm

- Nêu được công thức phân tử, tên gọi của hợp chất halogen. - Xác định số oxi hóa của halogen trong hợp chất. 2 câu

Thông hiểu TN

4 câu 1,6 đ 7 câu 2,8 đ (28 %)

TN TL - Làm bài tập tính toán dựa vào phương trình phản ứng. - Xác định tên nguyên tố halogen 2 câu 0,8 đ

- Viết được một số chuỗi biến đổi hóa học của hợp chất halogen

- Làm bài tập tính toán khối lượng muối.

1 câu

1đ

0,4 đ

0,8 đ + Nêu được: Vị trí , tính chất vật lí, tính chất hóa học và phương pháp điều chế của oxi, lưu huỳnh, hợp chất của lưu huỳnh

Vận dụng

- Nhận biết ion SO4 .

- Bài tập tính toán khối lượng muối tạo thành khi cho oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm

1 câu

2 câu

1 câu

1đ

0,8 đ

2đ

2 câu 2đ (20 %)

5 câu 2đ (20 %)

1 câu 2đ (20%)

340

- B hỗn với axit

341

Tự chọn 15 Ngày soạn : I-MỤC TIÊU

HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH

Rèn luyện kĩ năng giải bài tập phần hiđrounfua, SO2, SO3, axit sufuric II. CHUẨN BỊ GV-HS 1..Phương pháp :Đàm thoại và trực quan 2.Phương tiện, thiết bị : ,III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 10A5

Ngày dạy

Sĩ số

Học sinh vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới : Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh 1. Phản ứng được dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp là A. Cu + H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O B. NaHSO3 + HCl → NaCl + H2O + SO2 C. H2S + O2 → SO2 + H2O D. 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ 2. Hỗn hợp khí gồm O2 và CO2 có tỷ khối so với H2 là 19. Thành phần % về thể tích của O2 trong hỗn hợp là A. 40. B. 50. C. 45. D. 35. 3. Khí H2S có lẫn SO2. Để loại bỏ SO2 ra khỏi H2S cần dùng dung dịch A. NaOH. B. Na2SO3. C. NaHS. D. CuCl2. 4. Sục khí O3 vào dung dịch KI có nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột. Quan sát thấy dung dịch A. có màu vàng nhạt. B. có màu xanh. C. trong suốt. D. có màu tím. 5. Cho các phản ứng sau : 1. 2SO2 + O2 → SO3 2. 2SO2 + H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr 3. 2SO2 + H2S → H2O + S 4. SO2 + Cl2 → SO2Cl2 5. SO2 + 2Mg → S + 2MgO Các phản ứng trong đó SO2 đóng vai trò chất khử là: A. 1, 2, 4. B. 3, 4,5. C. 1, 2, 3. D. 1, 4, 5. 6. Đốt cháy hoàn toàn a mol FeS2 trong không khí thu được 64 gam khí SO2. Giá trị của a là A. 0,4. B. 0,5. C. 1,2. D. 0,8. 7. Oxi hóa H2O2 bằng thuốc tím trong môi trường H2SO4. Sản phẩm thu được gồm có: A. MnSO4, K2SO4, O2, H2O. B. MnO2, K2SO4, O2, H2O. C. MnSO4, KOH, H2O. D. K2SO4, Mn(OH)3. 8. Cho các phản ứng sau : 1. 2SO2 + O2 → SO3 342

2. 2SO2 + H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr 3. 2SO2 + H2S → H2O + S 4. SO2 + Cl2 → SO2Cl2 5. SO2 + 2Mg → S + 2MgO Các phản ứng trong đó SO2 đóng vai trò chất oxi hóa là: A. 3, 5. B. 4,5. C. 1, 2. D. 3, 4. 9. Có hai bình cầu thể tích bằng nhau. Nạp khí O2 vào bình thứ nhất, khí O3 vào bình thứ hai, số mol khí ở hai bình như nhau. Đặt hai bình trên 2 đĩa cân thấy khối lượng hai bình khác nhau 0,21 gam. Khối lượng của O3 trong bình hai là A. 0,63. B. 1,7. C. 2,2. D. 5,3. 10 Trong công nghiệp SO3 được điều chế bằng cách oxi hóa SO2 ở A. nhiệt độ phòng. B. nhiệt độ phòng và xúc tác V2O5. C. nhiệt độ cao và xúc tác V2O5. D. nhiệt độ cao. 11. Trong phản ứng hóa học: H2SO4đặc + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O H2SO4đặc đóng vai trò chất A. khử. B. oxi hoá. C. bị oxi hóa. D. môi trường. 12. Lớp ozon ở tầng bình lưu của khí quyển là tấm lá chắn ia tử ngoại của mặt trời bảo vệ sự sống của trái đất. Hiện tương suy giảm tầng ozon đang là vấn đề môi trường toàn cầu. Một trong những nguyên nhân của hiện tượng này là do A. sự thay đổi khí hậu. B. chất thải CFC do con người gây ra. C. đốt rơm, rạ. D. các hợp chất hữu cơ. 4.Cũng cố Hệ thống hóa bài học. 5. Hướng dẫn về nhà Về nhà học bài

Tổ Trưởng chuyên môn

Lã Trọng Thắng

343