ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT, ÔN TẬP HỌC KÌ MÔN HÓA HỌC LỚP 10,11,12 – CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN HỌC KÌ I by Dạy Kèm Quy Nhơn Official

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT, ÔN TẬP HỌC KÌ MÔN HÓA HỌC

vectorstock.com/10212088

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection DẠY KÈM QUY NHƠN TEST PREP PHÁT TRIỂN NỘI DUNG

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT, ÔN TẬP HỌC KÌ MÔN HÓA HỌC LỚP 10,11,12 – CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN HỌC KÌ I WORD VERSION | 2021 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM

Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH HÓA 10 CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN Cả năm : 35 tuần = 70 tiết Học kỳ I :18 tuần = 36 tiết

TC3: Luyện tập về Cấu tạo vỏ nguyên tử Tiết 9: Cấu hình electron của nguyên tử Tiết 10, 11: Luyên tập cấu tạo vỏ nguyên tử

TC1: Luyện tập Toán về các loại hạt, bán kính nguyên tử... TC 2: Luyện tập Toán về đồng vị Tiết 6 : Luyên tập thành phân nguyên tử Tiết 7, 8: Cấu tạo vỏ nguyên tử

CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ Từ tiết 3 đến tiết 12 : 10 tiết ( 6 tiết lý thuyết + 3 tiết luyện tập + kiểm tra 1 tiết+ 5 tiết TC) Tiết 3: Thành phần nguyên tử Tiết 4, 5: Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học – Đồng vị.

FF IC IA L

Tự chọn chủ đề nâng cao: 18 tiết đối với các lớp: 3 tiết /tuần Từ lớp 10A1-A5 và 10B; nội dung các chuyên đề bổ sung các nội dung mà đề thi đại học đề cập đến HỌC KỲ I Tiết 1,2: Ôn tập đầu năm: ôn tập - Các vấn đề về hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối - Các khái niệm, các công thức hóa học

TC4, 5: Luyện tập về Cấu hình electron, bài tập tổng hợp Tiết 12 : Kiểm tra 1 tiết

ẠY

KÈ

TC6: Sửa bài kiểm tra CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Từ tiết 13 đến tiết 21: 9 tiết (6 tiết lý thuyết + 2 tiết luyện tập + kiểm tra 1 tiết+ 4 tiết TC) Tiết 13, 14: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Tiết 15: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học Tiết 16,17: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hóa học - Định luật tuần hoàn Tiết 18: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Tiết 19, 20: Luyện tập chương 2

TC7: Lý thuyết và bài tập về vận dụng định luật tuần hoàn TC8: bài tập về ý nghĩa của BTH TC9: Hệ thống hoá kiến thức bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học chuẩn bị Kiểm tra 1 tiết Tiết 21: Kiểm tra 1 tiết TC10: Sửa bài kiểm tra 1

CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Từ tiết 22 đế tiết 28 : 7 tiết (5 tiết lý thuyết + 2 tiết luyện tập + 3 tiết TC) Tiết 22: Liên kết ion- Tinh thể ion (học sinh tự đọc) Tiết 23, 24: Liên kết cộng hóa trị

FF IC IA L

TC11, 12: Bài tập về công thức e và công thức cấu tạo. Tiết 25: Tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử (không dạy, cho HS đọc thêm)

Thay bằng luyện tập thêm liên kết hóa học, Bài tập 6 trang76 không yêu cầu HS làm) Tiết 26: Hóa trị và số oxi hóa TC13: BT xác định hóa trị và số oxi hóa. Tiết 27,28: Luyên tập liên kết hóa học và Luyện tập chuẩn bị kiểm tra học kỳ 1

CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA-KHỬ

TC 14: Luyện tập cân bằng Phản ứng oxi hóa –khử TC 15: Tổng hợp lí thuyết chương 4 và phân dạng toán TC16: Ôn tập- Luyện tập tổng hợp. Tiết 31, 32: Luyên tập - Ôn tập học kỳ

Từ tiết 29 đến tiết 36: 8 tiết (3 tiết lý thuyết + 2 tiết luyện tập + 1 tiết thực hành + 1 tiết ôn tập + 1 tiết kiểm tra học kỳ + 4 tiết TC) Tiết 29, 30 : Phản ứng oxi hóa –khử

Tiết 33 : Kiểm tra học kì 1 TC17: Sửa bài kiểm tra học kì Tiết 34: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ Tiết 35: Luyện tập phản ứng oxi hóa khử và kiểm tra bổ sung

TC18: Ứng dụng PP bảo toàn e giải quyết BT oxi hóa khử Tiết 36: Bài thực hành số 1 : Phản ứng oxi hóa- khử ( lấy điểm thực hành hệ số 1 ?) * nếu không thực hành kịp có thể kiểm tra 15 sau bài PU OXH-K HỌC KÌ II

KÈ

CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN Từ tiết 37 đến tiết 48 : 12 tiết ( 7 tiết lý thuyết + 2 tiết luyện tập +2 tiết thực hành + kiểm tra 1 tiết)

ẠY

Tự chọn chủ đề nâng cao: 17 tiết đối với các lớp: 10A1 đến 10A5, 10B Tiết 37,38,39,40,41: Đơn chất halogen Tuỳ thuộc đối tượng học sinh, cơ sở vật chất có thể chia thành các tiết

(Tiết 37: các hoạt động kết nối, giới thiệu nhóm VIIA; tiết 38: Tính chất vật lí và điều chế halogen; tiết 39,40

Tính chất hóa học; tiết 41: luyên tập) Tiết 42: Bài thực hành số 2: Tính chất hóa học của clo, brom và iot Tiết 43,44: Hiđro halogenua, axit halogenhiđric và luỵên tâp Tiết 45, 46: Sơ lược về hợp chất có oxi của clo (không dạy phản ứng CO2 với hợp chất clo) và luyên tập. Bài thực hành số 3 :Tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo 2

TC 24: Sửa bài kiểm tra 1 tiết CHƯƠNG 6: OXI - LƯU HUỲNH Từ tiết 49 đến tiết 60 : 12 tiết (7 tiết lý thuyết + 2 tiết luyện tập + 2 tiết thực hành +kiểm tra 1 tiết)

FF IC IA L

TC 19,20: Luyện tập chuyên đề tăng giảm khối lượng, các dạng bài tập về hỗn hợp kim loại, oxit kim loại tác dung dung dịch axit..... TC 21: Hệ thống hóa các nguyên tố halogen - có thể dạy theo chủ đề halogen TC 22, 23: Luyện tập chuyên đề bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng với nội dung liên quan halogen và dung dịch axit Tiết 48: Kiểm tra 1 tiết

TC 25 : Luyện tập tăng cường O, S Tiết 53,54: Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit Tiết 55,56: Axit sunfuric- Muối sunfat

Tiết 49, 50 : Oxi-Ozon và cuộc sống Tiết 51: Lưu huỳnh ( không dạy phân biến đổi tạng thái theo nhiệt) Tiết 52: Bài thực hành số 4: Tính chất ôxi, lưu huỳnh ( không làm thí nghiệm 2)

TC 26, 27,28,29: Luyện tập chuyên đề bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng với nội dung O, S và dung dịch axit sunfuric Tiết 57,58: Luyện tập: oxi - lưu huỳnh và hợp chất (chuẩn bị kiểm tra 1 tiết)

TC 25: Luyện tập tăng cường O, S TC 26, 27, 28, 29: Luyện tập chuyên đề bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng với nội dung O, S và dung dịch axit sunfuric (không làm TN 1,3; GV cần đưa vào thí nghiệm thay thế về nhận biết sunfat) Tiết 60: Kiểm tra 1 tiết

KÈ

TC 30: Sửa bài kiểm tra 1 tiết CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Từ tiết 61 đến tiết 70: 10 tiết ( 4 tiết lý thuyết + 2 tiết luyện tập + 2 tiết ôn tập + 1 tiết thực hành + 1 tiết kiểm tra HK2) Tiết 61,62: Tốc độ phản ứng hóa học Tiết 63: Bài thực hành số 6: Tốc độ phản ứng

ẠY

TC 31,32: Luyện tập bài tập về tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học Tiết 64,65: Ôn tập học kì II (tùy theo tình hình mà chuyển dịch) Tiết 66: Kiểm tra học kì 2 Tiết 67,68: Cân bằng hóa học

TC: 33, 34: Luyện tập bài tập về cân bằng hóa học Tiết 69,70: Luyện tập. Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học TC 35: Sửa bài KTHK

KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1 CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ ĐỀ 1

A Z

X cho biết những gì về nguyên tố hoá học?

Câu 4: Kí hiệu

FF IC IA L

Câu 1: Chọn câu phát biểu sai: Trong một nguyên tử luôn luôn có: 1. số proton bằng số electron bằng số đơn vị điện tích hạt nhân. 2. Tổng số proton và số electron trong một hạt nhân được gọi là số khối. 3. Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử. 4. Số proton bằng số điện tích hạt nhân. 5. Đồng vị là các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron. A. 2,3 B. 2,4,5 C. 3,4 D. 2,3,4 Câu 2: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học được phân biệt bởi đại lượng nào sau đây? A. Số proton. B. Số nơtron. C. Số electron hoá trị. D. Số lớp electron. Câu 3: Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử A. có cùng nguyên tử khối. B. có cùng số khối. C. có cùng số nơtron trong hạt nhân. D. có cùng điện tích hạt nhân.

A. Số hiệu nguyên tử và số khối. B. Số hiệu nguyên tử. C. Số khối của nguyên tử. D. Nguyên tử khối trung bình. Câu 5: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân? A. Lớp M. B. Lớp K. C. Lớp N. D. Lớp Q. Câu 6: Số đơn vị điện tích hạt nhân của lưu huỳnh (S) là 16. Biết rằng các electron của nguyên tử S được phân bố trên 3 lớp K, L, M. Số electron ở lớp L trong nguyên tử lưu huỳnh là A. 8 B. 6 C. 12 D. 10 Câu 7: Tổng số các hạt cơ bản của một nguyên tử X là 28. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. Nguyên tử X là

KÈ

A. B. C. F Ne Na Câu 8: Trong số các ký hiệu sau đây của obitan, ký hiệu nào sai? A. 4f B. 3d C. 2p + ¯ Câu 9: Các ion và nguyên tử Ne (Z = 10), Na (Z = 11), F (Z = 9) có

D. O D. 2d

ẠY

B. số proton bằng nhau. A. số electron bằng nhau. C. số nơtron bằng nhau. D. số khối bằng nhau. 2+ 2 Câu 10: Ion X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 3p6. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X

là A. 3s23p6.

B. 4s2.

C. 3s23p4.

D. 3s23p5.

Câu 11: Nguyên tử của một nguyên tố có điện tích hạt nhân bằng 13+, số khối A bằng 27. Số electron hoá trị của nguyên tử đó là A. 13 B. 14 C. 3 D. 5 Câu 12: Hạt nào sau đây có số proton nhiều hơn số electron? A. Ion K+ B. Ion Cl– C. Nguyên tử Na. D. Nguyên tử S. 4

Câu 13: Trong các cấu hình electron sau, cấu hình nào viết sai?

FF IC IA L

A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p63s1 C. 1s22s22p7 D. 1s22s22p63s23p63d104s1 Câu 14: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. X là nguyên tố A. kim loại. B. phi kim. C. khí hiếm. D. không xác định được. Câu 15: Một nguyên tử R có tổng số hạt không mang điện và hạt mang điện là 34, trong đó hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố R có cấu hình electron là A. Mg, 1s22s22p63s2. B. Na, 1s22s22p63s1. C. F, 1s22s22p5. D. Ne, 1s22s22p6. Câu 16: Cho hai nguyên tố M và N có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 13. Cấu hình electron của M và N lần lượt là A. 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s23p1. B. 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s23p3. C. 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s23p5. D. 1s22s22p7 và 1s22s22p63s23p1. Câu 17: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26. Cấu hình electron của ion Fe2+ là

A. 1s22s22p63s23p63d5. B. 1s22s22p63s23p63d6. C. 1s22s22p63s23p63d44s2. D. 1s22s22p63s23p63d4. Câu 18: Cho biết cấu hình electron của X và Y lần lượt là: X 1s22s22p63s23p3 và 1s22s22p63s23p64s1. Nhận xét nào sau đây đúng? A. X, Y đều là kim loại. B. X, Y đều là phi kim. C. X là kim loại còn Y là phi kim. D. Y là kim loại còn X là phi kim. Câu 19: Trong nguyên tử của nguyên tố X có 29 electron và 36 nơtron. Số khối và số lớp electron của nguyên tử X lần lượt là A. 65 và 3. B. 65 và 4. C. 64 và 4. D. 64 và 3. 63 29

Cu . Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Thành

Cu trong CuCl2 là giá trị nào dưới đây? Biết MCl=35,5.

phần % về khối lượng của

65 29

63 Câu 20: Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: 29 Cu;

A. 73,0 % B. 27,0 % C. 32,33 % D. 34,18 % x 5 Câu 21: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của 2 nguyên tử A và B lần lượt là 3s và 3p . Biết rằng phân lớp 3s của

52 24

D. Mg và S.

Cr lần lượt là

KÈ

Câu 22: Số p, n, e của

2 nguyên tử A và B hơn kém nhau chỉ 1 electron. Hai nguyên tố A, B lần lượt là A. Mg và Cl. B. Na và Cl. C. Na và S.

ẠY

A. 24, 28, 21. B. 24, 30, 21. C. 24, 28, 24. D. 24, 28, 27. Câu 23: Nguyên tử nguyên tố X có 4 lớp, lớp thứ 3 có 14 electron, số proton ở nguyên tử là: A. 28 B. 27 C. 26 D. 29 Câu 24: Phát biểu nào dưới đây đúng khi nói về nguyên tử oxi? A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton. B. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron. C. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới số khối bằng 16. D. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có số proton bằng số nơtron. Câu 25: Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm: Na(Z=11); Al (Z=13); S (Z=16); Mn (Z=25)? A. S2B. Mn2+ C. Al3+ D. Na+

CĂ˘u 26: NguyĂŞn táť cáť§a nguyĂŞn táť‘ X cĂł electron cuáť‘i cĂšng Ä‘Ć°áťŁc Ä‘iáť n vĂ o phĂ˘n láť›p 3p1. NguyĂŞn táť cáť§a nguyĂŞn táť‘ Y cĂł electron cuáť‘i cĂšng Ä‘Ć°áťŁc Ä‘iáť n vĂ o phĂ˘n láť›p 3p3. A. cáşŁ X vĂ Y Ä‘áť u lĂ kim loáşĄi.

B. cáşŁ X vĂ Y Ä‘áť u lĂ phi kim.

CĂ˘u 29: Trong táťą nhiĂŞn oxi cĂł 3 Ä‘áť“ng váť‹ báť n:

16 8

FF IC IA L

C. X lĂ kim loáşĄi cĂ˛n Y lĂ phi kim. D. Y lĂ kim loáşĄi cĂ˛n X lĂ phi kim. CĂ˘u 27: Táť•ng sáť‘ háşĄt cĆĄ báşŁn (p, n, e) trong nguyĂŞn táť nguyĂŞn táť‘ X lĂ 115, trong Ä‘Ăł sáť‘ háşĄt mang Ä‘iáť‡n nhiáť u hĆĄn sáť‘ háşĄt khĂ´ng mang Ä‘iáť‡n lĂ 33 háşĄt. Sáť‘ kháť‘i cáť§a X cĂł giĂĄ tráť‹ nĂ o dĆ°áť›i Ä‘Ă˘y? A. 87 B. 98 C. 78 D. 89 CĂ˘u 28: Táť‰ láť‡ váť sáť‘ nguyĂŞn táť cáť§a 2 Ä‘áť“ng váť‹ A vĂ B cáť§a máť™t nguyĂŞn táť‘ X lĂ 27:23. Trong Ä‘Ăł Ä‘áť“ng váť‹ A cĂł 35 proton vĂ 44 nĆĄtron, Ä‘áť“ng váť‹ B nhiáť u hĆĄn Ä‘áť“ng váť‹ A 2 nĆĄtron. NguyĂŞn táť kháť‘i trung bĂŹnh cáť§a X lĂ : A. 79,92 B. 80,01 C. 81,86 D. 76,35

O, 178 O, 188 O cĂ˛n cacbon cĂł 2 Ä‘áť“ng váť‹ báť n 126 C, 136 C . Sáť‘ lĆ°áťŁng phĂ˘n

táť CO2 táşĄo ra táťŤ cĂĄc Ä‘áť“ng váť‹ trĂŞn lĂ

hĆĄn sáť‘ háşĄt khĂ´ng mang Ä‘iáť‡n lĂ 28. Biáşżt

O , Na (Z = 11), K (Z = 39), Cl (Z =17), N (Z = 7). Oxit A lĂ C. Cl2O

D. N2O

B. K2O

A. Na2O

16 8

A. 8 B. 10 C. 12 D. 6 CĂ˘u 30: Oxit A cĂł cĂ´ng tháťŠc X2O. Táť•ng sáť‘ háşĄt cĆĄ báşŁn (p, n, e) trong A lĂ 92, trong Ä‘Ăł sáť‘ háşĄt mang Ä‘iáť‡n nhiáť u

Ä?Ă P Ă N: 1. A

2. B

3. D

4. A

5. B

11. C

12. A

13. C

14. B

21. B

22. A

23. C

24. A

------------HáşžT------------

7. C

8. D

9. A

10. B

15. B

16. A

17. B

18. D

19. B

20. D

25. B

26. C

27. C

28. A

29. C

30. A

6. A

HĆ°áť›ng dáşŤn giáşŁi: CĂ˘u 1: A (2) A = Z + N (3) Sáť‘ kháť‘i A lĂ kháť‘i lĆ°áťŁng tĆ°ĆĄng Ä‘áť‘i cáť§a nguyĂŞn táť.

áş Y

KĂˆ

CĂ˘u 2: B CĂ˘u 3: D CĂ˘u 4: A CĂ˘u 5: B Láť›p tháťŠ nháşĽt (láť›p K) lĂ láť›p gáş§n háşĄt nhĂ˘n nháşĽt â†’ liĂŞn káşżt cháşˇt cháş˝ váť›i háşĄt nhĂ˘n nháşĽt.

CĂ˘u 6: A 2 2 6 2 4 16S: 1s 2s 2p 3s 3p â‡’ Láť›p tháťŠ 2 (láť›p L) cĂł 8e.

CĂ˘u 7: C 2Z + N = 28 Z = 9 â‡’ â‡’ F 2Z âˆ’ N = 8 N = 10 CĂ˘u 8: D CĂ˘u 9: A Ne, Na+ vĂ F- cĂł cĂšng cáşĽu hĂŹnh electron: 1s22s22p6 CĂ˘u 10: B 6

X2+: 1s22s22p63s23p6 â‡’ X: 1s22s22p63s23p64s2

CĂ˘u 12: A CĂ˘u 13: C CĂ˘u 14: B CáşĽu hĂŹnh e cáť§a X: 1s22s22p63s23p5 â‡’ X lĂ clo, cĂł 7e hĂła tráť‹ â‡’ X lĂ phi kim. CĂ˘u 15: B 2Z + N = 34 Z = 11 â‡’ â‡’ Na: 1s22s22p63s1 2Z = 1,833N N = 12 CĂ˘u 16: A CĂ˘u 17: B 2 2 6 2 6 6 2 2+ 2 2 6 2 6 6 26Fe: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s â‡’ Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d

CĂ˘u 18: D X cĂł 5e hĂła tráť‹ â‡’ phi kim

Y cĂł 1e hĂła tráť‹ â‡’ kim loáşĄi

Ta cĂł: 63x + 65(1 â€“ x) = 63,54 â‡’ x = 0,73

CĂ˘u 21: B A: 1s22s22p63sx

. 100% = 34,18%

B: 1s22s22p63s23p5 â‡’ Z = 17 â‡’ Clo

! , .

. ,

CĂ˘u 20: D Ä?áşˇt % 63Cu = x â‡’ % 65Cu = 1 - x

CáşĽu hĂŹnh e: 1s22s22p63s23p63d104s1 â‡’ 4 láť›p electron

CĂ˘u 19: B A= Z + N = 29 + 36 = 65

% 63Cu trong CuCl2 = ,

FF IC IA L

CĂ˘u 11: C CáşĽu hĂŹnh electron: 1s22s22p63s23p1 â‡’ sáť‘ e hĂła tráť‹: 3

PhĂ˘n láť›p 3s cáť§a A vĂ B hĆĄn kĂŠm nhau 1e â‡’ x = 1 â‡’ A: 1s22s22p63s1 â‡’ Z = 11 â‡’ Natri

KĂˆ

CĂ˘u 22: A CĂ˘u 23: C CáşĽu hĂŹnh e cáť§a X: 1s22s22p63s23p63d44s2

áş Y

CĂ˘u 24: A CĂ˘u 25: B CĂ˘u 26: C CĂ˘u 27: C Z = 37 2Z + N = 115 â‡’ â‡’ A = Z + N = 78 N = 41 2Z âˆ’ N = 33 CĂ˘u 28: A AA = 35 + 44 = 79 AB = AA + 2 = 81 . ! . )))) ' = 79,92 ( = !

Câu 29: C 12 16 16 C O O; 12C17O17O; 12C18O18O; 12C16O17O; 12C16O18O; 12C17O18O 13 16 16 C O O; 13C17O17O; 13C18O18O; 13C16O17O; 13C16O18O; 13C17O18O

ẠY

KÈ

FF IC IA L

Câu 30: A X2 O 4Z+ + 2N+ + 2.8 + 8 = 92 Z = 11 * ⇒* + ⇒ Na2O N+ = 12 (4Z+ + 2.8) − (2N+ + 8) = 28

FF IC IA L

ĐỀ 2 Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử của Fe (Z = 26) là B. [Ar] 3d54s3 A. [Ar] 3d74s1 C. [Ar] 3d8 D. [Ar] 3d64s2 Câu 2: Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng A. số khối B. số nơtron C. số proton và notron D. số proton Câu 3: Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo là 9. Số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là A. 7 B. 5 C. 9 D. 2 Câu 4: Kí hiệu phân lớp electron nào sau đây không đúng? A. 4s B. 2d C. 5f D. 3d

Câu 5: Trong tự nhiên, bạc có 2 đồng vị, trong đó đồng vị 109Ag chiếm 44%. Biết rằng AAg = 107,88. Nguyên tử

khối của đồng vị thứ 2 là A. 106 B. 109 C. 108 D. 107 Câu 6: Số electron tối đa trên lớp N là A. 18 B. 32 C. 8 D. 50 Câu 7: Trên vỏ nguyên tử, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân................ Hãy chọn cụm từ thích hợp đối với chỗ trống ở trên. A. với vận tốc rất lớn có quỹ đạo hình elip hay hình tròn B. một cách tự do C. với vận tốc rất lớn trên những quỹ đạo xác định D. với vận tốc rất lớn không theo quỹ đạo xác định Câu 8: Nguyên tử X có tổng số hạt là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Khẳng định nào sau đây là đúng?

A. X là phi kim. B. Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là + 2,0826.10-18 C. C. X là nguyên tố s. D. Ở trạng thái cơ bản nguyên tử X có 1 electron p. Câu 9: Cho các kí hiệu nguyên tử :

11 5

27 X ; 126Y ; 105 Z ; 147T ; 1224 R; 136 M ; 13 N . Các đồng vị nào là của cùng một nguyên tố?

ẠY

KÈ

A. X và M; N và R B. X và Y; Z và T C. X và T; M và N D. X và Z; Y và M Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố N có 7 proton và 7 nơtron. Khối lượng tính bằng gam (phép tính gần đúng) của nguyên tử N là giá trị nào sau đây? A. 23,4382. 10-24 B. 23,4382.10-34 C. 23,4382.10-31 D. 23,4362.10-27 Câu 11: Dựa vào thứ tự mức năng lượng, xét xem sự sắp xếp các phân lớp nào sau đây sai? A. 1s < 2s. B. 4s > 3s. C. 3d < 4s. D. 3p < 3d. Câu 12: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Nguyên tử được cấu tạo bởi 2 loại hạt là proton và nơtron. B. Trong nguyên tử, số proton và số electron bằng nhau. C. Đồng vị là tập hợp các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron. D. Trong nguyên tử, số proton luôn bằng số hiệu nguyên tử Z.

Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là A. 18 B. 17 C. 15 Câu 14: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là: A. 2, 8, 18, 32. B. 2, 6, 10, 14. C. 2, 6, 8, 18

D. 16 D. 2, 4, 6, 8.

35 37 Câu 15: Có các đồng vị sau 11 H; 21 H; 17 Cl; 17 Cl . Có thể tạo ra số phân tử hiđro clorua HCl là

ẠY

KÈ

FF IC IA L

A. 2 B. 5 C. 3 D. 4 Câu 16: Một ion có 3 proton, 4 nơtron và 2 electron. Ion này có điện tích là : A. 3+. B. 2-. C. 1+. D. 1-. 2Câu 17: Ion X có : B. số e – số p = 2. A. số p – số e = 2. C. số e – số n = 2. D. số e – (số p + số n) = 2. Câu 18: Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn A. thứ tự các mức và phân mức năng lượng. B. sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau. C. thứ tự các lớp và phân lớp electron. D. sự chuyển động của electron trong nguyên tử. Câu 19: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là nguyên tố hóa học nào sau đây? A. O (Z = 8). B. S (Z = 16). C. Fe (Z = 26). D. Cr (Z = 24). Câu 20: Trong nguyên tử, các electron quyết định tính chất kim loại, phi kim hay khí hiếm là A. các electron lớp K. B. các electron lớp ngoài cùng. C. các electron lớp L. D. các electron lớp M. 2+ Câu 21: Nguyên tử X, ion Y và ion Z đều có cấu hình electron là 1s22s22p6. X, Y, Z là kim loại, phi kim hay khí hiếm? A. X: Phi kim ; Y: Khí hiếm ; Z: Kim loại. B. X: Khí hiếm ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại . C. X: Khí hiếm ; Y: Kim loại ; Z: Phi kim. D. X: Khí hiếm ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại . Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8. X và Y là các nguyên tố nào sau đây? A. Al và Br. B. Al và Cl. C. Mg và Cl. D. Si và Br. Câu 23: Nguyên tử nguyên tố D có cấu hình electron cuối cùng là 3d5. Số electron của nguyên tử D là A. 25 B. 20 hoặc 21 C. 24 hoặc 25 D. 24 Câu 24: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128. Số nguyên tử đồng vị X bằng 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y. Vậy số nơtron của đồng vị Y ít hơn số nơtron của đồng vị X là A. 2. B. 4. C. 6. D. 1. + -19 Câu 25: Hạt nhân của ion X có điện tích là 30,4.10 culông. Vậy nguyên tử X là A. Ar. B. K. C. Ca. D. Cl. Câu 26: Một nguyên tử (X) có 13 proton trong hạt nhân. Khối lượng của proton trong hạt nhân nguyên tử X là A. 78,26.1023 gam. B. 21,71.10-24 gam. C. 27 đvC. D. 27 gam. 10

CĂ˘u 27: Biáşżt 1 mol nguyĂŞn táť sáşŻt cĂł kháť‘i lĆ°áťŁng báşąng 56 gam, máť™t nguyĂŞn táť sáşŻt cĂł 26 electron. Sáť‘ háşĄt electron cĂł trong 5,6 gam sáşŻt lĂ A. 15,66.1024.

C. 15,66.1022. D. 15,66.1023. CĂ˘u 28: GiáşŁ thiáşżt trong tinh tháťƒ, cĂĄc nguyĂŞn táť sáşŻt lĂ nháťŻng hĂŹnh cáş§u chiáşżm 75% tháťƒ tĂch tinh tháťƒ, pháş§n cĂ˛n láşĄi lĂ cĂĄc khe ráť—ng giáťŻa cĂĄc quáşŁ cáş§u, cho kháť‘i lĆ°áťŁng nguyĂŞn táť cáť§a Fe lĂ 55,85 áť&#x; 20â„ƒ, kháť‘i lĆ°áťŁng riĂŞng cáť§a Fe lĂ 7,78 g/cm3. BĂĄn kĂnh nguyĂŞn táť gáş§n Ä‘Ăşng cáť§a Fe lĂ A. 1,44.10-8 cm. B. 1,29.10-8 cm. C. 1,97.10-8 cm. D. Káşżt quáşŁ khĂĄc. CĂ˘u 29: Biáşżt ráşąng Z lĂ Ä‘áşĄi lĆ°áťŁng Ä‘áşˇc trĆ°ng cho nguyĂŞn táť cáť§a máť™t nguyĂŞn táť‘ hĂła háť?c. Váşy kháşłng Ä‘áť‹nh nĂ o sau Ä‘Ă˘y lĂ thiáşżu chĂnh xĂĄc? A. Ä‘iáť‡n tĂch háşĄt nhĂ˘n = Z B. sáť‘ electron = Z C. sáť‘ proton = Z D. sáť‘ Ä‘ĆĄn váť‹ Ä‘iáť‡n tĂch háşĄt nhĂ˘n = Z + CĂ˘u 30: Sáť‘ electron trong cĂĄc ion sau : NO3 , NH4 , HCO3 , H+, SO42- theo tháťŠ táťą lĂ : A. 32, 12, 32, 1, 50. B. 31,11, 31, 2, 48. C. 32, 10, 32, 2, 46. D. 32, 10, 32, 0, 50.

FF IC IA L

B. 15,66.1021.

2. D

3. B

4. B

5. D

6. B

11. C

12. A

13. D

14. B

15. D

16. C

21. C

22. B

23. C

24. A

25. B

26. B

7. D

8. B

9. D

10. A

17. B

18. B

19. B

20. B

28. B

29. A

30. D

1. D

Ä?Ă P Ă N:

27. D

CĂ˘u 1: D CĂ˘u 2: B CĂ˘u 3: B CĂ˘u 4: B CĂ˘u 5: D 109.0,44 + AAg.0,56 = 107,88 â‡’ AAg = 107

HĆ°áť›ng dáşŤn giáşŁi

áş Y

KĂˆ

CĂ˘u 6: B CĂ˘u 7: D CĂ˘u 8: B Z = 13 2Z + N = 40 â‡’ â‡’ X lĂ Al: 1s22s22p63s23p1 2Z âˆ’ N = 12 N = 14 â‡’ X lĂ kim loáşĄi, lĂ nguyĂŞn táť‘ p, cĂł 1 electron p. Ä?iáť‡n tĂch háşĄt nhĂ˘n nguyĂŞn táť X: 13.1,6.10-19 = 2,0826.10-18 (C)

CĂ˘u 9: D CĂ˘u 10: A mN = 7.mp + 7.mn = 7.1,6726.10-24 + 7.1,6749.10-27 = 23,4382.10-24 (gam)

CĂ˘u 11: C MáťŠc nÄƒng lĆ°áťŁng 3d > 4s CĂ˘u 12: A CĂ˘u 13: D 11

2Z + N = 49 Z = 16 â‡’ N = 0,53125.2Z N = 17 CÃ¢u 14: B CÃ¢u 15: D Sá»‘ phÃ¢n tá» HCl cÃ³ thá»ƒ táº¡o thÃ nh: 2.2=4 1 35 H Cl; 1H37Cl; 2H35Cl; 2H37Cl CÃ¢u 16: C

FF IC IA L

Ion cÃ³ 3 proton vÃ 2 electron â‡’ Ä‘iá»‡n tÃch ion: 1+

CÃ¢u 17: B CÃ¢u 18: B CÃ¢u 19: B Cáº¥u hÃ¬nh electron cá»§a X: 1s22s22p63s23p4 â‡’ lÆ°u huá»³nh

CÃ¢u 20: B CÃ¢u 21: C X: 1s22s22p6 â‡’ 8e hÃ³a trá»‹ â‡’ khÃ hiáº¿m

Y: 1s22s22p63s23p1 â‡’ 3e hÃ³a trá»‹ â‡’ kim loáº¡i

Z: 1s22s22p5 â‡’ 7e hÃ³a trá»‹ â‡’ phi kim

CÃ¢u 22: B X: 1s22s22p63s23p1 â‡’ Al

Y: 1s22s22p63s23p5 â‡’ Cl

CÃ¢u 23: C 1s22s22p63s23p63d54s1 (Z = 24) hoáº·c 1s22s22p63s23p63d54s2 (Z = 25)

, . 456 , . 456

= 19 â‡’ K

CÃ¢u 25: B

CÃ¢u 24: A A+ + A0 = 128 A = 65 â‡’* + /12. , !13. â‡’ NX â€“ NY = AX â€“ AY =2 = 63,54 A0 = 63 , !

KÃˆ

CÃ¢u 26: B mP = 13.1,6726.10-24 = 21,71.10-24 (gam)

áº Y

CÃ¢u 27: D nFe = 0,1 mol â‡’ sá»‘ nguyÃªn tá» Fe = 0,6023.1023 â‡’ sá»‘ háº¡t electron = 26.0,6023.1023 = 15,66.1023

CÃ¢u 28: B

Vtinh thá»ƒ = 9.: = = 1,19.10> (cm ) , . , . <= 8

;

â‡’ VBCDEÃªB Gá» = 1,19.10> . 0,75 = 2,134.10> (cm )

VnguyÃªn tá» = . Ï€. r â‡’ r = 1,29.10-8 (cm) CÃ¢u 29: A CÃ¢u 30: D

KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 2

ẠY

KÈ

FF IC IA L

CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN ĐỀ 1 Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố ở chu kỳ 4, nhóm IA có số hiệu nguyên tử là A. 21 B. 19 C. 13 D. 22 Câu 2: Nguyên tố X có hóa trị cao nhất đối với oxi gấp 3 lần hóa trị đối với Hiđro. Hợp chất oxit cao nhất của X có tỉ khối hơi so với nitơ là 2,857. Vậy, vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. Chu kỳ 3 nhóm IVA B. Chu kỳ 3 nhóm VIA C. Chu kỳ 4 nhóm VIA D. Chu kỳ 3 nhóm IIA Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là C. 1s22s22p63s23p4. D. 1s22s22p63s23p5. A. 1s22s22p63s23p64s2. B. 1s22s22p5. Câu 4: Đối với các nguyên tố nhóm A, sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau lại được lặp lại tương tự như chu kì trước là do A. sự lặp lại tính kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước. B. sự lặp lại tính phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước. C. sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước. D. sự lặp lại tính chất hóa học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước. Câu 5: Khi cho 2,4 gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với clo cho 9,5 gam muối clorua. Kim loại này là A. Zn B. Mg C. Ca D. Cu Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố X có số thứ tự là 17 trong bảng tuần hoàn, công thức phân tử của X với oxi và hiđro lần lượt là A. XO và XH2. B. X2O7 và XH. C. X2O và XH. D. X2O và XH2. Câu 7: X, Y, M là 3 nguyên tố liên tiếp nhau (với ZX < ZY < ZM) trong cùng 1 chu kì. Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p4. Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ mạnh các axit tương ứng với các oxit cao nhất của X, Y, M là A. H2XO4 < H3YO4 < HMO4. B. H2YO4 < HMO4 < H3XO4. C. HMO4 < H2YO4 < H3XO4. D. H3XO4 < H2YO4 < HMO4. Câu 8: Cho các nguyên tố: 13Al, 16S, 14Si, 11Na, 19K. Hai nguyên tố có tính chất hóa học giống nhau nhất là A. S và Si. B. Al và Si. C. Na và K. D. Na và Al. Câu 9: Nguyên tố X có hóa trị cao nhất với oxi bằng hóa trị trong hợp chất khí với hiđro. Phân tử khối của oxit này bằng 2,75 lần phân tử khối của hợp chất khí với hiđro. X là nguyên tố A. Si. B. S. C. C. D. Ge. Câu 10: X, Y là hai nguyên tố kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Như vậy A. Số hiệu nguyên tử của X, Y hơn kém nhau 1. B. Tính kim loại của X lớn hơn Y. C. X, Y luôn luôn ở trong cùng một nhóm. D. X, Y luôn luôn ở trong cùng một chu kì. Câu 11: Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại ở 2 chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn, tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư thấy có 3,36 lít khí H2 bay ra (đktc). Hai kim loại đó là A. Mg, Ca. B. Ba, Sr. C. Be, Mg. D. Ca, Ba. Câu 12: Các nguyên tố halogen được sắp xếp theo tính phi kim giảm dần như sau: A. F, Cl, Br, I B. I, Br, Cl, F C. Br, I, Cl, F D. Br, F, Cl, I 13

Câu 13: Nguyên tố A (Z = 8), B (Z = 13), C (Z = 16). Nhận định nào đúng? A. Bán kính nguyên tử A < B < C C. Độ âm điện của B < C < A.

B. Tính kim loại của A < B <C. D. Tính kim loại của B < C < A.

ẠY

KÈ

FF IC IA L

Câu 14: 3 nguyên tố: X(Z = 11), Y ( Z = 12), T ( Z = 19) có hiđroxit tương ứng là X1, Y1, T1 . Chiều giảm tính bazơ các hiđroxit này lần lượt là A. T1, X1, Y1. B. Y1, X1, T1 . C. T1, Y1, X1 . D. X1, Y1, T1 . Câu 15: Dãy nào gồm các nguyên tố hoá học có tính chất giống nhau? A. Na, Mg, P, F. B. Ca, Mg, Ba, Sr. C. Na, P, Ca, Ba. D. C, K, Si, S. Câu 16: Các nguyên tố 12X, 19Y, 20Z, 13T xếp theo thứ tự tính kim loại tăng dần là A. T, X, Y, Z B. X, Y, Z, T. C. T, X, Z, Y . D. X, Z, Y, T . Câu 17: Tổng số hạt mang điện trong anion XY3- bằng 63. Số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử X ít hơn số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử Y là 1 hạt. Hãy chọn câu phát biểu đúng khi nói về X, Y. A. X và Y đều là những nguyên tố p. B. X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. C. X và Y thuộc 2 chu kì khác nhau trong bảng tuần hoàn. D. Y thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Câu 18: Các chất trong dãy nào sau đây được xếp theo thứ tự tính axit giảm dần ? A. H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H2SO4 ; H2PO4 B. H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H3PO4 ; H2SO4. C. H2PO4; Al(OH)3 ; H2SO4 ; H2SiO3. D. H2SO4; H3PO4; H2SiO3; Al(OH)3. Câu 19: Những đặc trưng nào sau đây của đơn chất và nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân? A. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi. B. Tỉ khối. C. Số lớp electron. D. Số electron lớp ngoài cùng. Câu 20: Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử nào sau đây đúng? A. Cl, F, P, Al, Na B. Cl, P, Al, Na, F. C. F, Cl, P, Al, Na. D. Na, Al, P, Cl, F Câu 21: Nguyên tử X của nguyên tố R có 19 proton trong hạt nhân, chọn phát biểu sai về X. A. X thuộc chu kỳ 4 B. Công thức oxit cao nhất của X là X2O C. X là một kim loại thuộc nhóm IA D. X tạo được hợp chất khí với hiđrô Câu 22: Hòa tan một oxit kim loại M thuộc nhóm IIA bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% ta thu được dung dịch muối có nồng độ 11,76%. Tên kim loại M là A. Mg B. Cu C. Ca D. Ba Câu 23: Một loại nguyên tử của nguyên tố X có tổng số các hạt cơ bản là 40. Trong hạt nhân của nguyên tử này số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. Ô số 13, CK 3, nhóm IIIA. B. Ô số 11, CK 3, nhóm IA. C. Ô số 12, CK 3, nhóm IIB. D. Ô số 13, CK 3, nhóm III B. Câu 24: Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R có công thức RH3. Trong phân tử oxit (cao nhất) của R thì R chiếm 25,9259% về khối lượng. Cho: B = 11; Al = 27; N = 14; P = 31. RH3 là A. PH3. B. NH3. C. BH3. D. AlH3. Câu 25: X, Y cách nhau 3 nguyên tố trong bảng tuần hoàn, tổng điện tích hạt nhân của X và Y là 29. Hiđroxit tương ứng của X và Y có dạng A. XOH và H2YO4 B. X(OH)2 và HYO4. C. X(OH)2 và H3YO4 D. X(OH)3 và H2YO4. Câu 26: Tìm câu sai trong các câu sau 14

A. Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm.

ĐÁP ÁN:

FF IC IA L

B. Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số phân lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. C. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử. D. Các nguyên tố xếp cùng cột thì nguyên tử có cùng số electron hóa trị. Câu 27: Ở trạng thái cơ bản: - Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là np2n+1. - Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 7. - Số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố Z nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố X là 20 hạt. Nhận xét nào sau đây là sai? A. Độ âm điện giảm dần theo thứ tự X, Y, Z. B. Nguyên tố X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp. C. Oxit cao nhất mà X có hóa trị cao nhất là X2O7 D. Oxit và hiđroxit của Y có tính lưỡng tính. Câu 28: Các nguyên tố: F, Si , P , O được sắp xếp theo thứ tự giảm dần hoá trị với hiđro. Đó là: A. Si, P, O, F B. F, Si, P, O C. F, Si, O, P D. O, F, Si, P Câu 29: Trong các mệnh đề sau, mệnh đề nào sai? A. Trong một chu kỳ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần B. Độ âm điện của các nguyên tố trong một nhóm A nói chung giảm dần theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trên xuống dưới. C. Trong một chu kỳ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử của các nguyên tố nói chung giảm dần đồng thời độ âm điện cũng giảm theo D. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng Câu 30: Hoà tan hoàn 5,94 gam hỗn hợp hai muối clorua của hai kim loại X và Y (X, Y đều thuộc nhóm IIA) vào nước được 100ml dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch AgNO3 thu được 17,22 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa được dung dịch M. Cô cạn M được m gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của m là A. 9,12 B. 9,20 C. 9,10 D. 9,21 ------------HẾT-----------2. B

3. D

4. C

5. B

6. B

7. D

8. C

9. C

10. A

11. A

12. A

13. C

14. A

15. B

16. C

17. A

18. D

19. D

20. C

21. D

22. A

23. A

24. B

25. D

26. B

27. C

28. A

29. C

30. A

ẠY

KÈ

1. B

Hướng dẫn giải

Câu 1: B Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1 ⇒ Z = 19

Câu 2: B Gọi x là hóa trị cao nhất của X với oxi ⇒ hóa trị của X với hiđro là 8 – x

⇒ x = 3. (8 - x) ⇒ x = 6 ⇒ Oxit: XO3

Moxit = 28.2,857 = 80 ⇒ X =32 (lưu huỳnh) Câu 3: D

Câu 4: C Câu 5: B M + Cl2 → MCl2 nM = nMCl2 ⇒

= K! , . ⇒ M = 24 ,

Câu 6: B Câu 7: D Y: 1s22s22p63s23p4 ⇒ Y là lưu huỳnh (S)

FF IC IA L

X, Y, Z thuộc cùng chu kì ⇒ X là photpho, Z là clo.

⇒ Axit tương ứng: H3PO4 < H2SO4 < HClO4

Câu 8: C Câu 9: C Gọi x là hóa trị cao nhất của X với oxi ⇒ hóa trị của X với hiđro: 8-x

⇒x=8–x⇒x=4 (! . (!

= 2,75 ⇒ M = 12

⇒

⇒ Oxit: XO2, hợp chất khí với hiđro: XH4

⇒ Độ âm điện: B < C < A

Câu 12: A Câu 13: C A: oxi; B: nhôm; C: lưu huỳnh

, nX = nH2 ⇒ +O = 0,15 ⇒ O X = 29,3 ⇒ Mg và Ca

Câu 10: A Câu 11: A O OCl2 + H2 X + 2HCl → X

KÈ

Câu 14: A Câu 15: B Câu 16: C Câu 17: A Z = 6 (O) 2Z + 6Z0 + 3 = 63 * + ⇒* + Z0 − Z+ = 2 Z0 = 8 (N)

ẠY

Câu 18: D Câu 19: D Câu 20: C Câu 21: D Câu 22: A MO + H2SO4 → MSO4 + H2O

Giả sử mdd H2SO4 = 98 gam ⇒ nH2SO4 = 98.0,1:98 = 0,1 (mol)

⇒ mdd sau pứ = mMO + mdd H2SO4 = 0,1.(M+16) + 98 (gam) mMSO4 = 0,1.(M+96) (gam)

â‡’ C% =

, (K! )

, (K! )!

. 100% = 11,76% â‡’ M = 24

CÃ¢u 23: A Z = 13 2Z + N = 40 â‡’ â‡’ Ã´ 13, chu kÃ¬ 3, nhÃ³m IIIA. Nâˆ’Z=1 N = 14 CÃ¢u 24: B Oxit: R2O5 P

P! .

. 100% = 25,9259% â‡’ R = 14 (N)

FF IC IA L

%R =

CÃ¢u 25: D Z = 16 (S) Z âˆ’ Z+ = 3 * 0 â‡’* 0 Z0 + Z+ = 29 Z+ = 13 (Al)

â‡’ HiÄ‘roxit tÆ°Æ¡ng á»©ng: H2SO4 vÃ Al(OH)3

CÃ¢u 26: B CÃ¢u 27: C X: 2p5 â‡’ F

Y: 1s22s22p63s23p1 â‡’ Al

Z: Kali

, ,

â‡’ T = 28

2.nMCl2 = nAgCl â‡’ 2. S! , . =

CÃ¢u 28: A CÃ¢u 29: C CÃ¢u 30: A MCl2 + 2AgNO3 â†’ 2AgCl + M(NO3)2

áº Y

KÃˆ

â‡’ nM(NO3)2 = nMCl2 = 0,06 â‡’ mM(NO3)2 = 0,06.(28+62.2) = 9,12 (gam)

ĐỀ 2 Câu 1: Ion M có cấu hình e ở phân mức năng lượng cao nhất là 3d5. Vị trí của M trong bảng HTTH là: A. chu kỳ 3, nhóm VIB. B. chu kỳ 4, nhóm VIIB. C. chu kỳ 4, nhóm VIIIB. D. chu kỳ 3, nhóm VIIIB. Câu 2: Các nguyên tử của các nguyên tố nhóm VIIA đều A. dễ nhận thêm 1 electron. B. có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np6. C. dễ nhường 1 electron. D. có tính “trơ”, hầu hết không tham gia liên kết hóa học. Câu 3: Chọn phát biểu không đúng A. Trong một nhóm A, tính phi kim giảm theo chiều tăng của bán kính nguyên tử. B. Trong một chu kì, độ âm điện các nguyên tố giảm theo chiều tăng của bán kính nguyên tử. C. Trong một chu kì, tính bazơ của oxit và hiđroxit giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. D. Trong một chu kì, tính kim loại tăng theo chiều giảm của bán kính nguyên tử. Câu 4: Cho 19,5 gam một kim loại thuộc nhóm IA vào nước thu được 5,6 lít H2 (đktc). Kim loại đó là A. Li (M = 7). B. Na (M = 23). C. K (M = 39). D. Rb (M = 80). Câu 5: Nguyên tố M thuộc chu kì 4, có công thức oxit cao nhất là M2O. Nguyên tố M tạo với phi kim X hợp chất có công thức MX, trong đó X chiếm 67,23% về khối lượng. Phi kim X là A. Cl (M = 35,5). B. S (M = 32). C. F (M = 19). D. Br (M = 80). Câu 6: Nguyên tố X có hóa trị 3 trong hợp chất khí với hiđro. Trong hợp chất oxit cao nhất X chiếm 43,66% khối lượng. Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng của X lần lượt là: (biết NTK P=31, Al=27, N=14, O=16) A. P2O5, PH3. B. P2O5, H3PO4. C. Al2O3, Al(OH)3. D. N2O5, HNO3. Câu 7: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 15. Hiđroxit tương ứng của X có tính A. bazơ. B. không xác định được. C. lưỡng tính. D. axit. 2 Câu 8: Electron cuối cùng của nguyên tố M điền vào phân lớp 3d . Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là: A. chu kì 3, nhóm IIB. B. chu kì 4, nhóm IVB. C. chu kì 4, nhóm IB. D. chu kì 3, nhóm IVB. Câu 9: Tổng số hạt proton, electron, nơtron của nguyên tử nguyên tố Z là 34, trong hạt nhân nguyên tử nguyên tố đó số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố Z thuộc nhóm A. IB. B. IA. C. IIA. D. IIIA. Câu 10: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA có cấu hình electron là A. 1s22s22p63s23p2. B. 1s22s22p63s23p4. C. 1s22s22p62s33p3. D. 1s22s22p63s23d2. Câu 11: Trong các phát biểu sau về BTH, chọn phát biểu đúng. 1) Mỗi ô trong bảng HTTH chỉ chứa một nguyên tố. O tăng dần. 2) Các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự M

ẠY

KÈ

FF IC IA L

3) Hóa trị của một nguyên tố nhóm A trong hợp chất oxit cao nhất bằng số thứ tự của nhóm. 4) Các nguyên tố trong cùng một hàng (chu kỳ) có tính chất tương tự nhau. 5) Số thứ tự của cột (nhóm) = số electron lớp ngoài cùng. A. 1 và 3. B. 1, 3 và 5. C. 1 và 4. D. 1, 2 và 5. 18

FF IC IA L

Câu 12: Cho 34,65 gam hỗn hợp X gồm muối clorua của kim loại K và R (có hóa trị II) (với tỉ lệ số mol là 1:2) vào 250 ml dung dịch AgNO3 2M vừa đủ thì thấy có a gam kết tủa. Kim loại R và giá trị của a là: A. Zn (M=65) và a = 71,75. B. Fe (M=56) và a = 71,75. C. Mg (M=24) và a = 65,2. D. Cu (M=64) và a = 114,8. Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron: 1s22s22p1. Y thuộc loại nguyên tố A. p. B. d. C. s. D. f. 2 4 Câu 14: Một nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử: [Ne] 3s 3p . Công thức hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất của R lần lượt là: A. RH5, R2O3. B. RH3, RO. C. RH2, RO3. D. RH4, R2O6.

ẠY

KÈ

Câu 15: Cấu hình electron của nguyên tố Ca là 1s22s22p63s23p64s2. Vậy nguyên tố X không có đặc điểm: A. X là kim loại mạnh, cấu hình electron của ion X+ là: 1s22s22p63s23p6. B. Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIA. C. Nguyên tố X có số proton = số nơtron. D. X là nguyên tố cùng nhóm với Mg. Câu 16: A, B là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Biết ZA + ZB = 32. Số proton trong nguyên tử nguyên tố A, B lần lượt là: A. 12, 20. B. 15, 17. C. 7, 25. D. 8, 14. Câu 17: Số hiệu nguyên tử của nguyên tố thuộc cùng chu kì với Cl (Z = 17) và cùng nhóm với N (Z = 7) là A. 4. B. 15. C. 22. D. 12. Câu 18: Dãy nào sau đây xếp theo chiều tăng dần bán kính của các ion và nguyên tử? A. K+, Ca2+, Ar, S2-, Cl-. B. K+, S2-, Ca2+, Cl-, Ar. C. Ca2+, K+, Ar, Cl-, S2-. D. S2-, Cl-, Ar, K+, Ca2+. Câu 19: Ion Al3+ không có cùng số electron với nguyên tử hoặc ion nào dưới đây? A. S2-. B. Na+. C. F-. D. Ne. Câu 20: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm thổ ở 2 chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Khi hòa tan hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp X trong dung dịch HCl dư thì thu được 6,72 lít H2 (đktc). Hai kim loại đó là: A. Be (M=9), Mg (Z=12). B. Na (M=23), K (M=39). C. Ca (M=40), Ba (M=137). D. Mg (Z=24), Ca (Z=40). Câu 21: Các chất trong dãy nào sau đây được xếp theo thứ tự tính axit tăng dần? A. H2SiO3, Al(OH)3, Mg(OH)2, H2SO4. B. KOH, Al(OH)3, Mg(OH)2, H2SiO3. C. Mg(OH)2, H2SiO3, H3PO4, H2SO4. D. H2SiO3, Al(OH)3, H3PO4, H2SO4. Câu 22: Cho các nguyên tố X1 (Z = 19), X2 (Z = 18), X3 (Z = 3), X4 (Z = 20). Những nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A. X1, X2, X4. B. X1, X4. C. X1, X2. D. X1, X3. Câu 23: Cho các nguyên tố sau: 20X, 5Y, 13Z, 7T. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim. A. T, Y, X, Z. B. Y, T, X, Z. C. X, Z, Y, T. D. X, Z, T, Y. Câu 24: Hai nguyên tố A, B nằm ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn. B có công thức hợp chất khí với H là BH3. Ở trạng thái đơn chất A và B không có khả năng phản ứng với nhau. Tổng số p trong hạt nhân nguyên tử A và B là 23. A, B lần lượt là: A. 17Cl và 6C. B. 8O và 15P. C. 16S và 15P. D. 16S và 7N. 19

Câu 25: Nguyên tố M có 7 electron hóa trị, biết M là phi kim thuộc chu kì 4. M là A. 25Mn. B. 35Br. C. 27Co. D. 17Cl. 2+ 2 6 Câu 26: Anion X và cation Y đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 3p . Vị trí của các nguyên tố trong

FF IC IA L

bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A. X có số thứ tự 16, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 19, chu kỳ 4, nhóm IA. B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. D. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. Câu 27: Dãy các nguyên tố có số hiệu nguyên tử nào dưới đây có tính chất hóa học tương tự kim loại Mg? A. 11, 19, 37, 55. B. 5, 21, 39, 57. C. 12, 14, 22, 42. D. 4, 20, 38, 56. Câu 28: Ba nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một nhóm A và ở chu kỳ 3 liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn các nguyên tố. X là phi kim, tạo hợp chất với Na trong đó X chiếm 25,806% về khối lượng. X tạo được với Y hai hợp chất là A và B. Trong A và B phần trăm về khối lượng của Y lần lượt là 50% và 40%. X, Y, Z lần lượt là: A. F, Cl, Br. B. O, S, Se. C. Cl, F, Br. D. S, O, Se. Câu 29: Trong bảng tuần hoàn, chu kì 6 có tất cả bao nhiêu nguyên tố? A. 18. B. 32. C. 8. D. 36. Câu 30: Nguyên tử nguyên tố nào dưới đây có bán kính nguyên tử lớn nhất? B. Li. C. Na. D. Cs. A. K. ------------HẾT-----------2. A

3. D

4. C

5. D

6. B

7. D

8. B

9. B

10. A

11. A

12. A

13. A

14. C

15. A

16. A

17. B

18. C

19. A

20. D

21. C

22. D

23. C

24. D

25. B

26. C

27. D

28. B

29. B

30. D

KÈ

Câu 1: C M3+: 3d5 ⇒ M: 3d64s2

Hướng dẫn giải

1. C

ĐÁP ÁN:

ẠY

Câu 2: A Câu 3: D Câu 4: C 2M + 2H2O → 2MOH + H2 nM = 2.nH2 ⇒

, K

= 2. , ⇒ M = 39 ,

Câu 5: D M thuộc chu kì 4, hóa trị 1 ⇒ M là kali (K).

% X/KX = !+ . 100% = 67,23% ⇒ M = 80 +

Câu 6: B XH3 ⇒ oxit: X2O5

% X = +! . . 100% = 43,66% ⇒ X = 31 +

CĂ˘u 7: D Z = 15 â‡’ photpho

CĂ˘u 8: B M: 1s22s22p63s23p63d24s2

FF IC IA L

CĂ˘u 9: B 2V + W = 34 V = 11 â‡’ Wâˆ’V =1 W = 12 CĂ˘u 10: A CĂ˘u 11: A CĂ˘u 12: A KCl: x mol; RCl2: 2x mol

nAgNO3 = 0,5 = x + 2.2x â‡’ x = 0,1

Máşˇt khĂĄc: 0,1.(39+35,3) + 2.0,1.(R+35,5.2) = 34,65 â‡’ R = 65 â‡’ a = 0,5.143,5 = 71,75 (gam)

N Ć

KĂˆ

CĂ˘u 21: C CĂ˘u 22: D CĂ˘u 23: C CĂ˘u 24: D B thuáť™c nhĂłm VA â‡’ loáşĄi A

CĂ˘u 14: C CĂ˘u 15: A CĂ˘u 16: A Z + ZX = 32 Z = 12 * 1 â‡’* 1 ZX âˆ’ Z1 = 8 ZX = 20 CĂ˘u 17: B CĂ˘u 18: C CĂ˘u 19: A CĂ˘u 20: D nX = nH2 = 0,3 â‡’ MX = 8,8:0,3 = 29,3 â‡’ X gáť“m Mg vĂ Ca

CĂ˘u 13: A

ZA + ZB = 23 â‡’ loáşĄi C

áş Y

Ä?ĆĄn cháşĽt A vĂ B khĂ´ng pháşŁn áťŠng váť›i nhau â‡’ loáşĄi B

CĂ˘u 25: B CĂ˘u 26: C CĂ˘u 27: D CĂ˘u 28: B X táşĄo Ä‘Ć°áťŁc váť›i Y hai háťŁp cháşĽt A vĂ B â‡’ loáşĄi A vĂ C.

%Y trong A vĂ B láş§n lĆ°áťŁt lĂ 50% vĂ 40% â‡’ Y lĂ oxi, X lĂ lĆ°u huáťłnh

CĂ˘u 29: B CĂ˘u 30: D

ẠY

D KÈ M Y

Q N

FF IC IA L

ÔN TẬP HỌC KÌ I – HÓA HỌC 10

ẠY

KÈ

FF IC IA L

ĐỀ SỐ 1 Câu 1: Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các phân lớp sau đây sai? A. 1p, 2d. B. 2p, 3d. C. 1s, 2p. D. 2s, 4f. Câu 2: Cho 15,6 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước, toàn bộ khí thu được cho tác dụng với CuO đun nóng. Sau phản ứng thu được 12,8 gam đồng kim loại. Kim loại đó là A. Ca. B. Na. C. Li. D. K. Câu 3: Nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn là A. nguyên tố p. B. nguyên tố d. C. nguyên tố s. D. nguyên tố s và p. Câu 4: Số oxi hóa của P trong PH3, H2PO4 , Ca3(PO4)2 lần lượt là: A. +3, -3, +5. B. +5, -3, +3. C. -3, +5, +5. D. +3, +5, -5. Câu 5: Theo định nghĩa sách giáo khoa lớp 10 chương trình chuẩn, liên kết cộng hóa trị là liên kết A. giữa các phi kim với nhau. B. trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử. C. được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau. D. được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp electron chung. Câu 6: Trong tự nhiên, Ni có 5 đồng vị: 58Ni, 60Ni, 61Ni, 62Ni, 64Ni với hàm lượng % số nguyên tử lần lượt bằng 68,08; 26,22; 1,14; 3,63 và 0,93. Nguyên tử khối trung bình của Ni bằng A. 59. B. 59,89. C. 58,76. D. 60,2. 2 Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s . Hãy tìm phát biểu đúng. A. X là nguyên tố d hoặc s và là kim loại. B. Công thức oxit cao nhất của X là XO. C. X thuộc chu kì 4, nhóm IIA. D. X luôn tạo liên kết ion với các nguyên tử của nguyên tố khác. Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố A có 2 electron hóa trị, nguyên tử nguyên tố B có 7 electron hóa trị. Công thức hợp chất tạo bởi A và B là A. A2B. B. A7B2. C. AB2. D. A2B7. Câu 9: Hợp chất tạo bởi kim loại M và phi kim A có công thức là MAx, trong đó A chiếm 53,33% về khối lượng. Trong hạt nhân của M, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 4 hạt. Trong hạt nhân của A, số hạt proton bằng số hạt nơtron. Tổng số proton trong MAx là 58. M và A lần lượt là A. Al và Cl. B. Mn và O. C. Fe và S. D. Ti và O. Câu 10: Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì A. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần. B. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần. C. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần. D. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần. Câu 11: Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng A. số proton và nơtron. B. số nơtron. C. số khối. D. số proton. Câu 12: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 28. Số electron ở mức năng lượng cao nhất của nguyên tử X bằng 23

A. 5.

B. 9.

FF IC IA L

C. 7. D. 6. 2 4 Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 3p . Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hiđro của nguyên tố X là A. XO, XH6. B. XO3, XH2. C. XO3, XH6. D. XO2, XH4. Câu 14: Một nguyên tử có 3 lớp electron đã bão hòa. Số electron trong nguyên tử đó là A. 18. B. 28. C. 16. D. 20. Câu 15: Nguyên tử X có proton, nơtron, electron là 82. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Số electron trong ion X3+ bằng A. 29. B. 30. C. 26. D. 23. Câu 16: Cho 42,75 gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại X và Y ở nhóm IA thuộc hai chu kỳ liên tiếp vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được một chất khí có thể tích 10,08 lít (đktc). X và Y lần lượt là: B. Li, Na. C. Mg, Ca. D. Na, K. A. K, Rb. Câu 17: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H2O là liên kết

KÈ

A. ion. B. cộng hóa trị phân cực. C. trong đó các cặp electron dùng chung đều thuộc nguyên tử oxi (liên kết phối trí). D. cộng hóa trị không phân cực. Câu 18: Nguyên tử M có 30 hạt mang điện và 16 hạt không mang điện. Số khối của M là A. 40. B. 31. C. 32. D. 46. 2 2 6 2 6 1 Câu 19: Nguyên tố X có cấu hình electron nguyên tử là 1s 2s 2p 3s 3p 4s . Nhận định nào sau đây đúng? A. X là kim loại, ở chu kì 4, nhóm IA, ô 19. B. X là khí hiếm, ở chu kì 3, nhóm VIIIA, ô 18. C. X là phi kim, có 7 electron hóa trị, ở chu kì 3, nhóm VIIA. D. X là kim loại, ở chu kì 4, có 7 electron hóa trị, ô 19. Câu 20: Điện hóa trị của S trong hợp chất Na2S là A. -2. B. +1. C. 2-. D. 1-. Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố X có hóa trị cao nhất đối với oxi bằng 5. X có 3 lớp electron, X thuộc ô nguyên tố số A. 34. B. 15. C. 16. D. 12. Câu 22: Trong tự nhiên nguyên tố đồng có hai đồng vị là

và

Cu.

Nguyên tử khối trung bình của Cu bằng

ẠY

63,546. Phần trăm khối lượng của Cu trong CuCl2 bằng A. 32,15%. B. 34,04%. C. 34,18%. D. 13,19%. Câu 23: Tương ứng với cấu hình electron nguyên tử của hai nguyên tố nào sau đây có thể tạo thành liên kết ion? A. 1s22s1 và 1s22s22p63s23p2. B. 1s22s1 và 1s22s22p5. C. 1s22s22p1 và 1s22s22p63s2. D. 1s22s22p3 và 1s22s22p5. Câu 24: Cho các nguyên tố 19X, 7Y, 14Z, 12T. Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là A. X, T, Z, Y. B. X, Z, T, Y. C. T, X, Z, Y. D. Y, T, Z, X. Câu 25: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A ở hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng HTTH. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của hai nguyên tố bằng 26. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt bằng 24

A. 11 và 15.

B. 4 và 22.

C. 10 và 16.

Câu 26: Cho PTHH của phản ứng sau: aAl + bH2SO4 →

D. 9 và 17.

cAl2(SO4)3 + dH2S + eH2O

FF IC IA L

Tổng hệ số cân bằng (b + c) là: A. 12 B. 19 C. 18 D. 15 Câu 27: Điều khẳng định nào sau đây đúng? A. Chỉ có nguyên tử nitơ mới có số khối là 14. B. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron. C. Chỉ có hạt nhân nguyên tử natri mới có 11 proton. D. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi, tỉ lệ số nơtron và số proton là 1:1. Câu 28: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np2. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 87,5% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong hợp chất oxit cao nhất bằng A. 46,67%. B. 52,01%. C. 30,43%. D. 27,27%. Câu 29: Nguyên tố R có hóa trị cao nhất đối với oxi lớn hơn hóa trị trong hợp chất khí với hiđro là 2. Gọi X là công thức hợp chất oxit cao nhất, Y là công thức hợp chất khí của hiđro với R. Tỉ khối hơi của X so với Y là 6,353. R là A. N. B. P. C. Si. D. S. Câu 30: Tìm phát biểu sai về liên kết ion. A. Liên kết ion trong tinh thể NaCl là lực hút tĩnh điện giữa ion Na+ và ion Cl-. B. Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion mang điện tích trái dấu. C. Liên kết ion là liên kết giữa hai nguyên tử có hiệu số độ âm điện ≥ 1,7. D. Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa ion dương và electron mang điện tích âm.

2. D

3. D

4. C

5. D

6. C

7. A

8. B

9. C

10. C

11. D

12. A

13. B

14. A

15. D

16. B

17. B

18. B

19. D

20. C

21. B

22. B

23. B

24. A

25. D

26. B

27. C

28. A

29. A

30. D

Hướng dẫn giải

KÈ

1. A

ĐÁP ÁN

Câu 1: A Câu 2: D nCu = 0,2 ⇒ nH2O = nH2 = nCu = 0,2

ẠY

nM = 2.nH2 = 0,4 ⇒ M = 39

Câu 3: D Câu 4: C Câu 5: D Câu 6: C

. , ! . , ! . , '̅ =

Câu 7: A Câu 8: B Câu 9: C

! . , ! . ,

= 58,76

^`c !bc !_.(à !ba ) = 53,33% ._.à \ РЄњ / `c ! ! ._.à = 53,33% WS = VS + 4 ] VS + e. Vd = 58 Vd = Wd \ V + e. V = 58 [ S d _.(à !ba )

РЄњ . !a = 53,33% РЄњ e. Vd = 32 РЄњ VS = 26 РЄњ x = 2, ZA = 16

C├бu 10: C C├бu 11: D nNO = 0,1 РЄњ ne = 0,1.3 = 0,3 (mol)

FF IC IA L

._.`

Gр╗Їi n l├а h├│a trр╗І kim loр║Аi M РЄњ ne = n.nM РЄњ 0,3 = n. S РЄњ n = 2, M = 64

C├бu 12: A

1РЅц ` РЅц 1,5 РЄњ 1РЅц b

> ` `

РЅц 1,5 РЄњ 8 РЅц V РЅц 9,3 РЄњ Z = 8 hoр║иc Z = 9

Z = 8: 1s22s22p4 РЄњ 4e р╗Ъ mр╗Еc n─Ѓng lк░р╗Бng cao nhр║Цt.

C├бu 13: B C├бu 14: A mFe = 14,8.(1-0,4324) = 8,4 (gam)

РЄњ M = 17,5 РЄњ Li v├а Na

, ,

H N Y

РЄњ K! =

ка

nFe = 0,15 РЄњ nH2 = 0,15 РЄњ VH2 = 3,36 l├Гt

C├бu 15: D 2Z + N = 82 Z = 26 РЄњ РЄњ X3+ c├│ 23e N = 30 2Z Рѕњ N = 22 C├бu 16: B M2CO3 + 2HCl Рєњ 2MCl + CO2 + H2O

C├бu 17: B C├бu 18: B 2Z = 30 РЄњ Z = 15 РЄњ A = Z + N = 31

K├ѕ

C├бu 19: D C├Аc chр║Цt bр╗І oxi h├│a bр╗Ъi H2SO4 ─Љр║иc n├│ng: FeO, Fe3O4, Fe(OH)2

р║аY

C├бu 20: C C├бu 21: B C├бu 22: B ─љр║иt % 63Cu = x РЄњ % 65Cu = 1 - x

Ta c├│: 63x + 65(1 РђЊ x) = 63,546 РЄњ x = 0,727 . ,

% 63Cu trong CuCl2 = ,

! , .

C├бu 23: B C├бu 24: A C├бu 25: D Z + Z0 = 26 Z =9 * + РЄњ* + Z0 Рѕњ Z+ = 8 Z0 = 17

Z = 9: 1s22s22p5 РЄњ 5e р╗Ъ mр╗Еc n─Ѓng lк░р╗Бng cao nhр║Цt РЄњ ─Љ├Аp ├Аn A.

. 100% = 34,04%

Câu 26: B 8Al + 15H2SO4 →

4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O

Câu 27: C Câu 28: A X thuộc nhóm IVA ⇒ hợp chất khí với hiđro: XH4 %X/XH4 =

(

. 100% = 87,5% ⇒ M = 28

Oxit cao nhất: XO2 ⇒ %X/XO2 = ! . . 100% = 46,67%

FF IC IA L

Câu 29: A Gọi x là hóa trị cao nhất của X với oxi ⇒ hóa trị của X với hiđro: 8-x

⇒ x – (8 – x) = 2 ⇒ x = 5 ⇒ nhóm VA

⇒ Oxit: X2O5, hợp chất khí với hiđro: XH3 ⇒

(! . (!

= 6,353 ⇒ M = 14

ẠY

KÈ

Câu 30: D

và

Câu 7: Nguyên tử của các đồng vị

FF IC IA L

ĐỀ 2 Câu 1: Độ phân cực của liên kết hóa học trong phân tử các chất: HBr, HI, HCl được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là A. HBr, HI, HCl. B. HI, HBr, HCl. C. HI, HCl, HBr. D. HCl, HBr, HI. Câu 2: Cho một số hợp chất: H2S, H2SO3, H2SO4, NaHS, Na2SO3, SO3, K2S, SO2. Dãy các chất trong đó lưu huỳnh có cùng số oxi hóa là: A. H2S, NaHS, K2S. B. H2S, H2SO3, H2SO4. C. H2SO3, H2SO4, Na2SO3, SO2. D. H2SO3, H2SO4, Na2SO3, SO3. Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có 1 electron ở lớp ngoài cùng, tổng số electron p và d là 17. Số hiệu nguyên tử X là A. 26. B. 24. C. 25. D. 27. Câu 4: Cho phản ứng: 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O. Số phân tử H2SO4 tạo muối sunfat và bị khử là A. 2 và 10. B. 3 và 7. C. 3 và 2. D. 10 và 2. Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng vừa đủ 1,344 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm O2 và Cl2, dY/H2 = 27,375. Sau phản ứng thu được 5,055 gam chất rắn. Khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp đầu lần lượt là A. 0,81 g và 0,96 g. B. 0,72 g và 1,08 g. C. 0,96 g và 0,81 g. D. 1,08 g và 0,72 g. Câu 6: Cho các nguyên tố sau: X (Z=2), Y (Z=6), M (Z=4), N (Z=14), T (Z=7). Những nguyên tố thuộc cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn là: A. X, M. B. Y, N. C. M, N, T. D. Y, M. kết hợp với nhau tạo phân tử SO3. Tổng số hạt không mang điện

KÈ

trong phân tử SO3 là B. 34. C. 64. D. 32. A. 43. 14 10 2 2 Câu 8: Một nguyên tố X có cấu hình electron nguyên tử như sau: [Xe]4f 5d 6s 6p . Có các phát biểu sau về nguyên tố X: (1) X thuộc chu kì lớn của bảng tuần hoàn. (2) X là nguyên tố thuộc nhóm A. (3) X là phi kim. (4) Oxit cao nhất của X có CTHH là XO2. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. 1 Câu 9: Cho 3 nguyên tố R, M, X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng tương ứng là 3s , 3s23p1, 3s23p5. Phát biểu

ẠY

nào sau đây sai? A. R, M, X thuộc nhóm IA, IIIA, VIIA. B. Trong hợp chất với hiđro, nguyên tố R có số oxi hóa -1. C. Chỉ có X tạo được hợp chất khí với hiđro. D. R, M, X lần lượt ở các ô 11, 13, 17 của bảng tuần hoàn. Câu 10: Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử? A. 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O. B. Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O. C. Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O. D. FeS + 12HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O. 28

Câu 11: Cho các phản ứng sau:

G°

(1) KCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

(2) 2KNO3 → 2KNO2 + O2↑

(5) BaO + H2O → Ba(OH)2

(6) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

G°

(4) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O.

(3) CaO + 3C → CaC2 + CO. G°

G°

(7) BaCO3 → BaO + CO2

G°

(8) CuO + CO → Cu + CO2

ẠY

KÈ

FF IC IA L

Dãy nào sau đây chỉ gồm các phản ứng oxi hóa – khử? A. (1), (2), (3), (4), (5). B. (4), (5), (6), (7), (8). C. (2), (3), (4), (5), (6). D. (2), (3), (4), (6), (8). Câu 12: Hai nguyên tố M và X tạo thành hợp chất có công thức là M2X. Cho biết: Tổng số proton trong hợp chất M2X bằng 46; trong hạt nhân của M có n – p = 1; trong hạt nhân của X có n’ = p’; trong hợp chất M2X, nguyên tố X chiếm 8/47 khối lượng phân tử. Số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử M, X và liên kết trong hợp chất M2X lần lượt là A. 19, 8 và liên kết cộng hóa trị B. 15, 16 và liên kết ion C. 19, 8 và liên kết ion D. 15, 16 và liên kết cộng hóa trị Câu 13: X, Y, Z là các nguyên tố thuộc cùng chu kì của BTH. Oxit của X tan trong nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ. Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ hóa xanh. Z vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm. Các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính kim loại là A. Z < Y < X. B. X < Y < Z. C. Z < X < Y. D. X < Z < Y. Câu 14: Oxit của R có công thức hóa học là RxOy (hợp chất khí), trong đó oxi chiếm 69,57% về khối lượng. Biết rằng 5,6 lít khí này ở đktc có khối lượng là 11,5 gam. Cho các phát biểu sau: (1) Nguyên tố R thuộc chu kì 2 của bảng tuần hoàn. (2) R là phi kim. (4) Bán kính nguyên tử R nhỏ hơn photpho. (3) R có độ âm điện lớn hơn oxi. (5) Hợp chất RxOy ở trên là oxit ứng với hóa trị cao nhất của R. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. Câu 15: Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20. Phát biểu nào sau đây là sai? A. Các nguyên tố này không thuộc cùng một chu kì. B. Các nguyên tố này đều là kim loại mạnh nhất trong chu kì. C. Thứ tự tăng dần độ âm điện: Z < Y < X. D. Thứ tự tăng dần tính bazơ: X(OH)2 < Y(OH)2 < Z(OH)2. Câu 16: Dãy các nguyên tố với số hiệu nguyên tử tương ứng thuộc cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn là: A. 20, 22, 24. B. 17, 18, 19. C. 9, 11, 13. D. 3, 11, 19. Câu 17: X, Y là những nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân lần lượt là 6, 16. Công thức hóa học và liên kết trong hợp chất tạo thành từ X, Y là A. XY với liên kết cộng hóa trị. B. XY2 với liên kết cộng hóa trị. C. XY với liên kết ion. D. X2Y với liên kết ion. Câu 18: Cho cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố như sau: X: 1s2; Y: 1s22s22p63s2; Z: 1s22s22p63s23p2; T: 1s22s22p63s23p63d104s2 Phát biểu nào sau đây là đúng? A. X, Y, Z, T đều là các nguyên tố thuộc nhóm A. 29

B. Y, Z, T đều có 2 electron hóa trị.

và

oxi gồm 3 đồng vị

Câu 24: Cacbon gồm 2 đồng vị

FF IC IA L

C. Y và T là những nguyên tố kim loại. D. X, Y, T có 2 electron ở lớp ngoài cùng và đứng vị trí thứ 2 trong chu kì. Câu 19: Loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa – khử ? A. Phản ứng hóa hợp. B. Phản ứng thế trong hóa vô cơ C. Phản ứng phân hủy. D. Phản ứng trao đổi. Câu 20: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 19, chu kì 4, nhóm IA. Điều khẳng định nào sau đây là sai? A. Số electron ở lớp vỏ của nguyên tử nguyên tố X là 19. B. X là một nguyên tố kim loại mà nguyên tử có electron ở phân lớp d. C. Hạt nhân nguyên tố X có 19 proton và electron ngoài cùng nằm ở lớp N. D. Vỏ nguyên tử X có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 1 electron hóa trị. Câu 21: Cho m gam hỗn hợp Fe và Zn tác dụng vừa đủ với 1 lít dung dịch HCl 2,5M (D=1,19 g/ml), có một chất khí thoát ra và thu được 1200 gam dung dịch. Giá trị của m là A. 21,5 gam. B. 2,15 gam. C. 12,5 gam. D. 1,25 gam. Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại thuộc nhóm IA, ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn vào nước thì khối lượng dung dịch thu được tăng 8,5 gam. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của hai kim loại đó lần lượt là B. 1s1 và 2s1. C. 3s1 và 4s1. D. 4s1 và 5s1. A. 2s1 và 3s1. Câu 23: Nguyên tố R là phi kim thuộc nhóm A, hợp chất của R với hiđro là RH3. Số oxi hóa của R trong oixt cao nhất là A. +5. B. 5-. C. 5+. D. -5. 16 8

O, 178 O, 188 O. Số loại phân tử CO2 được tạo ra có

ẠY

KÈ

thành phần đồng vị khác nhau là A. 3. B. 12. C. 6. D. 9. -19 Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là +27,234.10 Culong. Số oxi hóa của X trong hợp chất với hiđro và trong hiđroxit mà X có hóa trị cao nhất lần lượt là A. -1, +7. B. -2, +6. C. -3, +5. D. +1, -7. Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố X có số hạt mang điện trong hạt nhân là 13. Trong bảng tuần hoàn X thuộc A. chu kì 3, nhóm IIIA. B. chu kì 3, nhóm IIA. C. chu kì 3, nhóm VIIA. D. chu kì 2, nhóm IIIA. + Câu 27: Anion M và cation N có cấu hình electron giống nhau. M và N thuộc chu kì nhỏ trong bảng tuần hoàn. Kết luận nào sau đây luôn đúng? A. Số electron ở vỏ của nguyên tử M và N bằng nhau. B. Nguyên tố M và N phải cùng chu kì trong bảng tuần hoàn. C. Số proton trong hạt nhân nguyên tử M và N giống nhau. D. Số electron ở vỏ của nguyên tử N nhiều hơn nguyên tử M là 2. Câu 28: Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử tương ứng: X (Z=7), Y (Z=13), Z (Z=15), thứ tự tăng dần tính phi kim là A. Z < Y < X. B. Y < X < Z. C. X < Y < Z. D. Y < Z < X. Câu 29: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H2O là liên kết A. ion. B. hiđro. 30

C. cр╗Ўng h├│a trр╗І ph├бn cр╗▒c.

D. cр╗Ўng h├│a trр╗І kh├┤ng ph├бn cр╗▒c. C├бu 30: Cho phр║Бn р╗Еng: M2Ox + HNO3 Рєњ M(NO3)3 + Рђд. Khi x c├│ gi├А trр╗І n├аo sau ─Љ├бy th├г phр║Бn р╗Еng tr├фn kh├┤ng phр║Бi l├а phр║Бn р╗Еng oxi h├│a khр╗Г ? A. 3 B. 5 C. 2 D. 1 ─љ├ЂP ├ЂN 2. A

3. B

4. B

5. C

6. B

7. A

11. D

12. C

13. D

14. C

15. B

16. A

17. B

21. C

22. C

23. A

24. C

25. A

26. A

27. D

C├бu 1: D C├бu 2: A C├бu 3: B Cр║Цu h├гnh e: 1s22s22p63s23p63d54s1 РЄњ Z = 24

10. B

18. C

19. B

20. B

28. D

29. C

30. A

C├бu 8: D Ph├Аt biр╗Ѓu ─Љ├║ng: (1), (2), (4)

ка

C├бu 4: B C├бu 5: C ni = x x + y = 0,06 x = 0,025 *n < = y РЄњ * РЄњ* y = 0,035 kl< 32x + 71y = 0,06.27,375.2 = 3,285 n1l = a a = 0,03 27a + 24b = 5,055 Рѕњ 3,285 *n = b РЄњ * РЄњ b = 0,04 KC 3a + 2b = 0,025.4 + 0,035.2 C├бu 6: B C├бu 7: A NS = 32 РђЊ 16 = 16 NO = 17 РђЊ 8 = 9 Tр╗Ћng sр╗Љ hр║Аt kh├┤ng mang ─Љiр╗Єn trong ph├бn tр╗Г SO3: 16 + 9.3 = 43

9. B

Hк░р╗Џng dр║Фn giр║Бi

8. D

FF IC IA L

1. D

C├бu 9: B

р║аY

K├ѕ

C├бu 10: B C├бu 11: D C├бu 12: C 2ZK + Z+ = 46 ^ NK Рѕњ Z K = 1 \ РЄњ *ZK = 19 (K) РЄњ Li├фn kр║┐t giр╗»a K2O l├а li├фn kр║┐t ion Z + Рѕњ N+ = 0 Z+ = 8 (O) ] o2 !:2 \ = .(o !: )!(o !: ) [ p p 2 2 C├бu 13: D - Oxit cр╗Дa X l├а quр╗│ t├Гm h├│a ─Љр╗Ј РЄњ X l├а phi kim

- Y phр║Бn р╗Еng vр╗Џi nк░р╗Џc tр║Аo dung dр╗Іch l├аm quр╗│ t├Гm h├│a xanh РЄњ Y l├а kim loр║Аi nh├│m IA hoр║иc IIA (trр╗Ф Be, Mg) - Z vр╗Фa t├Аc dр╗Цng vр╗Џi dung dр╗Іch axit vр╗Фa t├Аc dр╗Цng vр╗Џi dung dр╗Іch kiр╗Ђm РЄњ Z l├а Al (IIIA)

РЄњ T├Гnh kim loр║Аi: X<Z<Y C├бu 14: C

nkhí = 0,25 mol ,

Mkhí = , = 46

Khối lượng oxi trong RxOy = 69,57%.46 = 32 ⇒ y = 2 ⇒ R = 14, x = 1

⇒ NO2 Các phát biểu đúng là: (1), (2), (4)

FF IC IA L

Câu 15: B Câu 16: A Câu 17: B Câu 18: C Câu 19: B Câu 20: B Câu 21: C Câu 22: C mdd tăng = mkim loại – mH2 ⇒ mH2 = 8,8 – 8,5 = 0,3 (gam)

, . 456

= 17 (Cl)

Câu 23: A Câu 24: C Câu 25: A

⇒ nH2 = 0,15 mol ⇒ nkim loại = 0,3 mol ⇒ Mkim loại = 29,3 ⇒ Na (3s1) và K (4s1)

ẠY

KÈ

Câu 26: A Câu 27: D Câu 28: D Câu 29: C Câu 30: A Hóa trị cao nhất của kim loại là 3 ⇒ khi x = 3 thì không có phản ứng oxi hóa khử xảy ra.

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH MÔN HÓA HỌC LỚP 11 – CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN HỌC KÌ I Tự chọn chủ đề nâng cao: 18 tiết đối với các lớp: 3 tiết /tuần Từ lớp 11A1-11 A5 và 10B1,11B2; nội dung các chuyên đề bổ sung các nội dung mà đề thi đại học đề cập đến Tiết 1,2: Ôn tập đầu năm

FF IC IA L

CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI Từ tiết 3 đến tiết 10: 8 tiết (5 lí thuyết + 1 luyện tập + 1 thực hành + 1 kiểm tra 1 tiết + 18 tiết TC)

Tiết 3: Sự điện li. Tiết 4,5: Axit, bazơ và muối. Tự chọn 1: Các dạng bài tập: tính phần trăm số phân tử phân li, bảo toàn điện tích... Tiết 6: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ. Tiết 7: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Tiết 8: Luyện tập:Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Tự chọn 2,3: pH của dung dịch. Xác định môi trường một số muối. Tiết 9: Bài thực hành 1: Tính axit, bazơ phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Tự chọn 4: Luyện tập tổng hợp: axit, bazo, muối, pH, thủy phân muối Tiết 10: Kiểm tra 1 tiết.

CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHO Từ tiết 11 đến tiết 23: 13 tiết (8 lí thuyết + 3 luyện tập + 1 thực hành + 1 kiểm tra 1 tiết) Tiết 11: Nitơ. (không dạy điều chế trong PTN – học sinh tự đọc). Tiết 12,13: Amoniac (không dạy cấu tạo lập thể, phản ứng với clo) và muối amoni.

Tự chọn 5: Hệ thống hoá kiến thức N2, NH3, NH4+ so sánh CTCT, tính chất của các hợp chất trên Tiết 14: Luyện tập: Tính chất của nitơ, amoniac và muối amoni.

KÈ

Tự chọn 6: Toán + Lý thuyết về dạng bài tập bình kín, sản xuất amoniac Tiết 15,16: Axit nitric và muối nitrat. (không dạy nhận biết ion nitrat- chu trình nitơ trong TN). Tiết 17: Luyện tập: Axit nitric và muối nitrat.

ẠY

Tự chọn 7: Toán + Lý thuyết về nhiệt phân muối nitrat Tự chọn 8: chiều phản ứng tổng hợp amoniac Tự chọn 9: Axit nitric: toán ứng dụng tính chất dung dịch HNO3 + oxit, bazơ, muối... Sản xuất HNO3 Tự chọn 10: Ứng dụng bảo toàn electron giải quyết các bài tập hỗn hợp kim loại, oxit kim loại, hợp chất sunfua tác dụng dung dịch axit HNO3... Tiết 18: Photpho. (không dạy cấu trúc các dạng photpho). Tiết 19: Axit photphoric và muối photphat. (không dạy điều chế axit photphoric trong PTN). Tiết 20: Phân bón hóa học. Tiết 21: Luyện tập: Tính chất của photpho và các hợp chất của nó. (không dạy nhận biết ion nitrat). Tự chọn 11: Luyện tập: Tính chất của photpho và các hợp chất của nó. 1

Tiết 22: Bài thực hành 2: Tính chất của một số hợp chất nitơ, photpho (lấy điểm thực hành hệ số 1). (không làm thí nghiệm 3b). Tiết 23: Kiểm tra 1 tiết. Tự chọn 12: Sửa bài kiểm tra sau tiết 23.

FF IC IA L

CHƯƠNG III: CACBON – SILIC Từ tiết 24 đến tiết 27: 4 tiết (3 lí thuyết + 1 luyện tập) Tiết 24: Cacbon. (không đề cập đến fuleren). Tiết 25: Hợp chất của cacbon. Tiết 26: Silic và hợp chất của silic (không dạy CN silicat) Tiết 27: Luyện tập: Tính chất của cacbon, silic và hợp chất của chúng. Tự chọn 13, 14: Luyện tập Tính chất của cacbon, silic và hợp chất của chúng.

CHƯƠNG IV: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ Từ tiết 28 đến tiết 36: 9 tiết (4 lí thuyết + 2 luyện tập + 2 ôn tập + 1 kiểm tra học kì 1) Tiết 28: Mở đầu về hóa học hữu cơ Tiết 29: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ Tự chọn 15: Luyện tập: Lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ.

Tiết 20,31: Ôn tập học kì. Tiết 32: Kiểm tra học kì 1. Tự chon 16 : thực hiện sửa bài Thi Học Kì sau tiết 23 Tiết 33,34: Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ (không dạy phản ứng hữu cơ) Tiết 35,36: Luyện tập: Hợp chất hữu cơ, công thức phân tử và công thức cấu tạo.

Tự chọn 17,18: Luyện tập: Đại cương về hoá hữu cơ LỚP 11 – CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN HỌC KÌ II 18 tuần (thực học 17 tuần x 2 tiết = 24 tiết)

ẠY

KÈ

Tự chọn chủ đề nâng cao: 17 tiết đối với các lớp: 11A1 đến 11A5, 11B1, 11B2 HỌC KÌ II CHƯƠNG 5: HIĐROCACBON NO Từ tiết 37 tiết 41: 4 tiết (2 lí thuyết + 1 luyện tập + 1 thực hành) Tiết 37, 38: Ankan. (không dạy xicloankan) Tiết 39: Luyện tập: Ankan.

TC 19: Luyên tập bài tập về ankan Tiết 40: Bài thực hành 3: Phân tích định tính nguyên tố. Điều chế và tính chất của metan. (không bắt buộc

TN2- Có thể thay bằng luyện tập) CHƯƠNG 6: HIĐROCACBON KHÔNG NO

Từ tiết 41 đến tiết 49: 9 tiết (4 lí thuyết + 2 luyện tập + 1 thực hành + 1 tiết ôn tập +kiểm tra 1 tiết) Tiết 41, 42, 43, 44, 45, 46: Chủ đề - Hiđrocacbon không no (anken, ankađien, ankin, luyên tập Hiđrocacbon không no) 2

TC 20, 21, 22: Luyên tập bài tập về anken, ankađien chủ đề: Khối lượng mol trung bình, bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố... TC 23, 24 Luyên tập bài tập về ankin chủ đề Khối lượng mol trung bình, bảo toàn nguyên tố Tiết 47: Bài thực hành số 4: Điều chế và tính chất của etilen, axetylen (lấy điểm thực hành hệ số 1) Tiết 48: Ôn tập để KT1 tiết Tiết 49: Kiểm tra 1 tiết.

FF IC IA L

TC 25: Sửa bài kiểm tra một tiết

CHƯƠNG 7: HIĐROCACBON THƠM – NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN. HỆ THỒNG HÓA VỀ HIĐROCACBON Từ tiết 50 đến tiết 55: 6 tiết (4 lí thuyết + 2 luyện tập) Tiết 50,51: Benzen và đồng đẳng. Một số hiđrocacbon thơm khác. (không dạy naphtalen) Tiết 52,53: Luyện tập: Hiđrocacbon thơm. (không dạy nguồn hiđrocacbon thiên nhiên) Tiết 54: Hệ thống hóa về hiđrocacbon.

TC 26, 27 Luyện tập Benzen và đồng đẳng CHƯƠNG 8: ANCOL – PHENOL Tiết 56 đến tiết 61: 6 tiết (3 lí thuyết + 1 luyện tập + 1 thực hành + 1 kiểm tra 1 tiết) Không dạy dẫn xuất halogen

TC 28, 29: Luyên tập bài tập về ancol TC 30: Luyên tập bài tập về phenol Tiết 60: Kiểm tra 1 tiết.

Tiết 55,56, 57, 58: Chủ đề: Ancol- Phenol, Luyện tập (không dạy tổng hợp glyxerol) Tiết 59: Bài thực hành số 5: Tính chất của etanol, glixirol và phenol.

KÈ

TC 31: Sửa bài kiểm tra một tiết CHƯƠNG 9: ANDEHYT – XETON – AXIT CACBOXYLIC Từ tiết 62 đến tiết 70: 10 tiết (3 lí thuyết + 3 luyện tập + 1 thực hành + 2 ôn tập + 1 kiểm tra học kì II) Tiết 61,62: Andehyt- luyện tập TC 32: Luyên tập bài tập về Andehyt.-

ẠY

TC 33, 34: Luyên tập tổng hợp bài tập về các dẫn suất chứa oxi Tiết 63, 64: Ôn tập học kì II. Tiết 65: KIỂM TRA HỌC KÌ II Tiết 66, 67: Axit cacboxylic. Tiết 68, 69: Luyện tập: Axit cacboxylic. TC 35: Luyện tập: pp giải trắc nghiệm Axit cacboxylic. Tiết 70:: Bài thực hành 6: tính chất của andehyt và axit cacboxylic.

TC 36: Sửa bài kiểm tra học kì

KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1

ẠY

KÈ

FF IC IA L

CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI ĐỀ 1 Câu 1: Trong số các dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, những dung dịch có pH > 7 là: A. KCl, C6H5ONa, CH3COONa. B. NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4. C. CH3COOC6H5. D. CH3COOCH2OOCC2H5. Câu 2: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là gì? A. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. B. Chỉ có kết tủa keo trắng. C. Có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. D. Không có kết tủa, có khí bay lên. Câu 3: Theo thuyết axit – bazơ của Arrhenius, nhóm các chất nào cho dưới đây đều là bazơ? A. NaOH, Fe(OH)2. B. KOH, NH3. C. Na+, Cu(OH)2. D. NaOH, Na2CO3. Câu 4: Dung dịch HCl nồng độ a M có pH = x và dung dịch CH3COOH có nồng độ a M có pH = y. So sánh x và y ta có A. x = y. B. x > y. C. x < y. D. Không so sánh được. Câu 5: Theo thuyết Arrhenius, kết luận nào sau đây đúng? A. Mọi hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit. B. Mọi hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ. C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit. D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử. Câu 6: Trộn 150 ml dung dịch Na2SO4 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M. Nồng độ mol của ion Na+ trong dung dịch mới là A. 2M. B. 1,5M. C. 1,75M. D. 1M. Câu 7: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 300 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (đktc). Giá trị của V là A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 3,36 lít. D. 1,12 lít Câu 8: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M với 400 ml dung dịch gòm H2SO4 0,1M và HCl 0,1M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là A. 1,7. B. 6. C. 1. D. 0,7. Câu 9: Nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 là: A. 0,01M. B. 0,001M. C. 0,005M D. 0,02M Câu 10: Nồng độ mol của ion NO3 trong dung dịch Al(NO3)3 0,1M là A. 0,11M B. 0,3M C. 0,2M D. 0,1M Câu 11: Dãy các dung dịch có cùng nồng độ mol được sắp xếp theo chiều tăng dần về độ pH là: A. H2SO4, CH3COOH, KCl, KOH, NH3. B. H2SO4, NH3, KOH, CH3COOH, KCl. C. H2SO4, CH3COOH, KCl, NH3, KOH. D. NH3, KOH, H2SO4, CH3COOH, KCl. Câu 12: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là A. 0,45. B. 0,35. C. 0,25. D. 0,05. Câu 13: Dung dịch nào sau đây dẫn điện tốt nhất (các dung dịch đều loãng và có cùng nồng độ mol)? 4

A. Nhôm nitrat.

B. Kali clorua.

C. Natri hiđroxit. D. Axit nitric. Câu 14: Dung dịch X có chứa Fe , NH4 , Cl , H . Biết rằng để tác dụng với 500 ml dung dịch X cần dùng vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 0,2M, thu được 1,80 gam kết tủa và 0,224 lít khí (đktc). pH của dung dịch X là (bỏ qua sự thủy phân của các ion) A. 3,22. B. 1,34. C. 1,70. D. 2,99. Câu 15: Trộn 100 ml dung dịch pH =1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12. Câu 16: Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là: A. K+, Ba2+, OH-, Cl-. B. Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+. C. Al3+, K+, OH-, HCO3-. D. Ca2+, Cl-, Na+, CO32Câu 17: Dung dịch nước của chất X là quỳ tím ngả màu xanh, còn dung dịch nước của chất X không làm đổi màu quỳ tím. Trộn lẫn dung dịch của hai chất thì xuất hiện kết tủa. X và Y có thể là A. NaOH và K2SO4. B. K2CO3 và Ba(NO3)2. C. KOH và FeCl3. D. Na2CO3 và KNO3. Câu 18: Cho các chất: Mg(OH)2, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, Cr(OH)3, (NH4)2CO3. Số chất phản ứng được với cả hai dung dịch NaOH và HCl là A. 7. B. 6. C. 4. D. 5. Câu 19: Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2¸ AlCl3. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa là A. 5. B. 3. C. 4 D. 1. -1 + Câu 20: Trong dung dịch CH3COOH 0,43.10 M, người ta xác định nồng độ H bằng 0,86.10-3M. Phần trăm số phân tử CH3COOH trong dung dich này phân li ra ion là A. 2%. B. 98%. C. 97%. D. 3%. 2+ 3+ Câu 21: Dung dịch X chứa 0,01 mol Ba ; 0,02 mol Al , x mol Cl ; 0,04 mol NO3 . Khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch X là A. 5,6 gam. B. 4,35 gam. C. 5,28 gam. D. 5,81 gam. Câu 22: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi A. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan. B. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh. C. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. D. phản ứng không phải là thuận nghịch. Câu 23: Dãy nào sau đây đều gồm các chất điện li mạnh? A. CH3COOH, CuSO4, CaSO4. B. LiOH, MgCl2, HClO3. C. HNO2, KOH, CH3COONa. D. NaOH, Ag2SO4, H2S. Câu 24: Cho dãy các chấ: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4. Số chất điện li là A. 5. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 25: Cho các phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng đều co cùng một phương trình ion rút gọn là: +

ẠY

KÈ

FF IC IA L

A. (1), (2), (3), (6).

B. (3), (4), (5), (6).

C. (2), (3), (4), (6). D. (1), (3), (5), (6). Câu 26: Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H2O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A. KOH + HNO3 → KNO3 + H2O B. 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl C. NaOH + NH4HCO3 → Na2CO3 + NH3 + H2O D. NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O Câu 27: Phương trình điện li nào sau đây không đúng? A. NaHS → Na+ + H+ + S2-. B. NaAlO2 → Na+ + AlO2-.

FF IC IA L

C. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+. D. CH3COONa → CH3COO- + Na+. Câu 28: Dung dịch X có 0,06 mol Cl-; 0,02 mol Mg2+; 0,02 mol SO42- và a mol Al3+. Vậy giá trị của a là A. 0,03. B. 0,01. C. 0,02. D. 0,05. Câu 29: Hòa tan vào dung dịch axit axetic (CH3COOH) một ít tinh thể natri axetat (CH3COONa) thì nồng độ H+ trong dung dịch sẽ thay đổi như thế nào? A. Tăng. B. Giảm. C. Tăng, sau đó giảm. D. Không đổi. Câu 30: Cho 100 ml dung dịch Na2SO4 1M vào 100 ml dung dịch BaCl2 2M. Khối lượng kết tủa thu được là A. 28,7 gam. B. 71,75 gam. C. 23,2 gam. D. 46,6 gam. ------------HẾT-----------3. A

4. C

5. C

11. C

12. A

13. A

14. C

15. D

21. D

22. C

23. B

24. D

25. A

6. D

7. C

8. D

9. C

10. B

16. A

17. B

18. D

19. B

20. A

27. A

28. C

29. B

30. C

2. A

1. D

ĐÁP ÁN:

26. A

Hướng dẫn giải:

Câu 1: D Câu 2: A Câu 3: A Câu 4: C HCl là chất điện li mạnh, CH3COOH là chất điện li yếu ⇒ x < y

CNa+ =

KÈ

Câu 5: C Câu 6: D

. , . .

= 1 (M)

ẠY

Câu 7: C HCl: 0,3 mol Na2CO3: 0,15 mol KHCO3: 0,1 mol Cho H+ vào dung dịch X: phản ứng xảy ra theo từng nấc.

H+ + CO32- → HCO3-

H + HCO3 → CO2 + H2O 0,15

0,15

0,15 0,15 VCO2 = 3,36 lít

C├бu 8: D Sau khi trр╗Ўn:

. . ,

COH- = = 0,04 (M) CH+ =

.( . , , )

0,24 (M)

РЄњ H+ dк░: 0,2 M РЄњ pH = 0,7

FF IC IA L

C├бu 9: C pH = 12 РЄњ pOH = 2 РЄњ [OH-] = 0,01M РЄњ Ba(OH)2 0,005M

C├бu 10: B C├бu 11: C C├бu 12: A

n = 4n Рѕњ nРєЊ + n = 4.0,1.2 Рѕњ 0,1 + 0,1.2 = 0,9 (mol) РЄњ V = 0,45 (L)

C├бu 15: D Sau khi trр╗Ўn: CH+ = 0,05 (M); COH- = 0,5a (M)

РЄњ H+ : 0,01 mol РЄњ [H+] = 0,02 РЄњ pH = 1,7

ка

Fe : 0,02 + : , , - Fe(OH) : 0,021 !NH : )0,01 .///////////01 2 NH4 : 0,01 Cl H РЄњ sр╗Љ mol OH- t├Аc dр╗Цng vр╗Џi H+: 0,06 РђЊ 0,02.2 РђЊ 0,01 = 0,01 (mol)

C├бu 13: A C├бu 14: C

pH = 12 РЄњ pOH = 2 РЄњ [OH-]dк░ = 0,01 M РЄњ 0,5a РђЊ 0,05 = 0,01 РЄњ a = 0,12

K├ѕ

C├бu 16: A C├бu 17: B C├бu 18: D C├Аc chр║Цt ─Љр╗Ђu phр║Бn р╗Еng ─Љк░р╗Бc vр╗Џi dung dр╗Іch HCl v├а dung dр╗Іch NaOH l├а: Al2O3, Zn(OH)2, NaHS, Cr(OH)3, (NH4)2CO3 C├бu 19: B C├Аc chр║Цt t├Аc dр╗Цng vр╗Џi dung dр╗Іch Ba(OH)2 dк░ tр║Аo th├аnh kр║┐t tр╗Дa l├а: (NH4)2SO4, MgCl2, FeCl2 C├бu 20: A

╬▒ = , 4. 7 . 100% = 2%

р║аY

,6,.

C├бu 21: D BT ─Љiр╗Єn t├Гch РЄњ Cl- : 0,04 mol

РЄњ mmuр╗Љi = 0,01.137 + 0,02.27 + 0,04.35,5 + 0,04.62 = 5,81 (gam)

C├бu 22: C C├бu 23: B C├бu 24: D C├Аc chр║Цt ─Љiр╗Єn li: KAl(SO4)2.12H2O, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4. 7

Câu 25: A Câu 26: A Câu 27: A Câu 28: C BT điện tích ⇒ 3a + 0,02.2 = 0,06 + 0,02.2 ⇒ a = 0,02

ẠY

KÈ

FF IC IA L

Câu 29: B Câu 30: C BaSO4: 0,1 mol ⇒ m = 23,3 gam

ĐỀ 2

FF IC IA L

Câu 1: Dung dịch CH3COOH 0,1M có B. pH > 7 C. pH = 7 D. 1 < pH < 7 A. pH < 1 Câu 2: Dung dịch KOH 0,0001M có pH bằng A. 11 B. 3 C. 4 D. 10 Câu 3: Nhận xét nào sau đây sai ? A. Dung dịch axit có chứa ion H+ . B. Dung dịch HNO3 có [H+] > 10-7M C. Dung dịch bazơ có chứa ion OH – D. Dung dịch muối không bao giờ có tính axit hoặc bazơ. Câu 4: Nếu trộn 100 ml dung dịch HCl 0,01M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,005M thì dung dịch thu được có pH là (Biết H2O bay hơi không đáng kể) A. 2 B. 3,12 C. 4 D. 1 Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây viết sai? A. Na2SO4 → Na2+ + SO42 –

B. Fe(NO3)3 → Fe3+ + 3NO3–

D. K2CrO4 → K+ + CrO42 –

C. Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42–

Câu 6: Phương trình phân tử: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O có phương trình ion rút gọn là B. Ca2+ + 2Cl – → CaCl2 .

A. CaCO3 + 2H + → Ca2+ + CO2 + H2O.

D. CaCO3 + 2H+ + 2Cl – → CaCl2 + CO2 + H2O.

C. 2H+ + CO32– → CO2 + H2O.

A. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl

B. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Câu 7: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng axit–bazơ?

ẠY

KÈ

D. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O C. 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O Câu 8: Có 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thêm vào 100ml H2O thu được dung dịch X. Nồng độ OH – trong dung dịch X là: A. 1M B. 2M C. 0,5M D. 1,5M Câu 9: Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al2(SO4)3. Hỏi số mol NaOH có trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu? A. 0,65 mol. B. 0,45 mol. C. 0,75 mol. D. 0,25 mol. Câu 10: Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch: A. NH4+, OH–, Fe3+, Cl– . B. Fe3+, NO3–, Mg2+, Cl– C. Na+, NO3–, Mg2+, Cl– . D. H+, NH4+, SO42–, Cl– Câu 11: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi : A. tạo thành chất kết tủa. B. tạo thành chất điện li yếu. C. tạo thành chất khí. D. có ít nhất một trong 3 điều kiện trên. Câu 12: Cho các muối sau: NaHSO4, NaHCO3, Na2HPO3. Muối axit trong số đó là: A. cả 3 muối B. NaHSO4, NaHCO3 C. Na2HPO3 D. NaHSO4 Câu 13: Cho các chất sau: HCl, H2S, HNO3, NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, NaCl, BaCl2. Có bao nhiêu chất điện li yếu? A. 3 B. 5 C. 4 D. 2 Câu 14: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch ? A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 9

B. Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 C. Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 D. 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3

FF IC IA L

Câu 15: Dung dịch H2SO4 có pH = 2 thì nồng độ của H2SO4 là : A. 0,01M B. 0,05M C. 0,005M D. 0,1M Câu 16: Cho 1,5 lít dung dịch KOH có pH = 9. Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là A. 1,5.10–5M B. 10–5 M C. 10–9 M D. 9M Câu 17: Cho các chất : a) H2SO4 b) Ba(OH)2 c) H2S d) CH3COOH e) NaNO3 Những chất nào sau đây là chất điện li mạnh? A. a, c, d B. a, b, e C. b, c, e D. a, b, c Câu 18: Trộn 40 ml dung dịch HCl 0,5M với 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Dung dịch thu được có pH là B. 3 C. 11 D. 1 A. 13 Câu 19: Chọn câu đúng. A. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng. B. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ. C. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm. D. Dung dịch có pH = 7 làm quỳ tím hoá xanh.

Câu 20: Cho: BaCl2 + X → NaCl + Y. Trong các câu trả lời sau, câu nào sai ?

A. X là Na2SO4, Y là BaSO4 B. X là Na3PO4 , Y là Ba3(PO4)2. C. X là NaOH, Y là Ba(OH)2 D. X là Na2CO3, Y là BaCO3 Câu 21: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi tan trong nước ? A. Ba(OH)2 B. HCl C. MgCl2 D. C2H5OH Câu 22: Phương trình điện li nào viết đúng?  → ←  Na+

+ Cl-

D. KOH → K+ + OH–

C. NaCl

B. HClO → H+ + ClO –

A. H2S → 2H+ + S2 –

Câu 23: Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng trao đổi ion? B. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag.

C. 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2.

D. HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3.

A. MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4.

KÈ

Câu 24: Dãy ion nào sau đây có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch ? A. Na+ , Cl – , S2–, Cu2+. B. K+, OH –, Ba2+, HCO3– . C. HSO4– , NH4+, Na+, NO3–. D. NH4+, Ba2+, NO3– , OH –. Câu 25: Cho các phản ứng hóa học sau: (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 →

(3) Na2SO4 + BaCl2 →

(4) H2SO4 + BaSO3 →

(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 →

(6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →

ẠY

(l) (NH4)2SO4 + BaCl2 →

Các phản ứng đều có cùng một phương trình lớn rút gọn là: A. (l), (3), (5), (6). B. (l), (2), (3), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (3), (4), (5), (6). Câu 26: Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều, thu được dung dịch có pH = 4. Giá trị của x là A. 100 B. 90 C. 1 D. 40

Câu 27: Trung hòa 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl và HNO3 có pH=2 cần V ml dung dịch NaOH 0,02M. Giá trị của V là A. 300. B. 150. C. 200. D. 250 Câu 28: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M. Nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng? B. [H+] < [NO3−]

A. pH > 1,0

D. [H+] > [NO3−]

C. pH = 1,0

được m gam muối khan. Ion Y- và giá trị của m là A. OH- và 30,3. B. NO3- và 23,1.

C. NO3- và 42,9.

FF IC IA L

Câu 29: Dung dịch X có 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- và a mol Y-. Cô cạn dung dịch X thu D. OH- và 20,3.

Câu 30: Phương trình phân tử: 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2 có phương trình ion rút gọn sau? A. 2OH – + CuCl2 → 2Cl – + Cu(OH)2.

B. Na+ + Cl – → NaCl .

C. 2NaOH + Cu2+ → 2Na+ + Cu(OH)2.

D. Cu2+ + 2OH – → Cu(OH)2.

ĐÁP ÁN: 2. D

3. D

4. A

5. A

6. A

7. A

8. A

9. D

10. A

11. D

12. B

13. D

14. C

15. C

16. B

17. B

18. A

19. C

20. C

21. D

22. D

23. B

24. C

25. B

26. B

27. B

28. C

29. C

30. D

1. D

Hướng dẫn giải

Y U

= 0,01 (9) ⇒ pH = 2

Câu 5: A Câu 6: A Câu 7: A Câu 8: A

. , . , .

KÈ

[H+] =

Câu 1: D Câu 2: D Câu 3: D Câu 4: A Sau khi trộn:

. .

[OH-] = = 1M

ẠY

Câu 9: D Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

Al(OH)3 + OH → AlO2- + H2O 0,6

0,2

⇒ nOH- pứ = 0,6 + 0,2 = 0,8 (mol) ⇒ nOH- dư = 1,05 – 0,8 = 0,25 (mol) 0,2

0,2

Câu 10: A Câu 11: D Câu 12: B

Câu 13: D Các chất điện li yếu: H2S, Al(OH)3 Câu 14: C Câu 15: C pH = 2 ⇒ [H+] = 0,01M ⇒ H2SO4: 0,005M

Câu 17: B Câu 18: A Sau khi trộn: . ,

CH+ = , = 0,2 (M); COH- =

, . ,

FF IC IA L

Câu 16: B pH = 9 ⇒ pOH = 5 ⇒ [OH-] = 10-5M ⇒ KOH: 10-5M

= 0,3 (M)

⇒ [OH-]dư = 0,1 M ⇒ pOH = 1 ⇒ pH = 13

N Ơ H

= 10) ⇒ x = 90

Câu 19: C Câu 20: C Câu 21: D Câu 22: D Câu 23: B Câu 24: C Câu 25: B Câu 26: B

Câu 27: B CH+ = COH- ⇒ 300.10-2 = V.0,02 ⇒ V = 150 (ml)

Câu 28: C Câu 29: C BT điện tích: 0,1.1 + 0,2.2 + 0,1.1 = 0,2.1 + a.1 ⇒ a = 0,4

- Nếu Y- là OH- ⇒ có kết tủa Mg(OH)2 ⇒ loại

ẠY

Câu 30: D

KÈ

- Vậy Y- là NO3- ⇒ mmuối = 0,1.39 + 0,2.24 + 0,1.23 + 0,2.35,5 + 0,4.62 = 42,9 (gam)

KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 2

D. Zn và HNO3.

FF IC IA L

CHƯƠNG 2: NITƠ - PHOTPHO ĐỀ 1 Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, khí nitơ được điều chế từ A. không khí. B. NH3 và O2. C. NH4NO2. Câu 2: Cho các tính chất sau: (1) Hòa tan tốt trong nước; (2) Nặng hơn không khí; (3) Tác dụng với axit, (4) Làm xanh quỳ tím ẩm; (5) Khử được hiđro; Những tính chất của NH3 là: A. 1, 4, 5. B. 1, 2, 3. C. 1, 3, 4. Câu 3: Hợp chất không thể tạo ra khi cho dung dịch HNO3 tác dụng với kim loại là A. NO. B. N2. C. NO2. Câu 4: Nhận xét nào sau đây không đúng?

D. 2, 4, 5.

D. N2O5.

;°

B. 2NH3 + 3O2 → N2 + 6H2O.

A. 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4.

A. Đơn chất photpho hoạt động hóa học kém hơn nitơ. B. Photpho trắng độc và phát quang trong bóng tối. C. Photpho đỏ bền hơn photpho trắng. D. Photpho vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. Câu 5: Dãy gồm tất cả các muối đều tan trong nước là A. (NH4)2HPO4, Ba(H2PO4)2, Na3PO4. B. Na3PO4, CaHPO4, Ca3(PO4)2. C. BaHPO4, Ca3(PO4)2, K3PO4. D. Ca(H2PO4)2, BaHPO4, NH4H2PO4. Câu 6: Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng phần trăm của A. P. B. PO33-. C. P2O5. D. NO3-. Câu 7: Muối nào sau đây bền với nhiệt? A. NH4Cl. B. NaCl. C. NaNO3. D. NH4HCO3. Câu 8: Để nhận biết 3 chất khí riêng biệt: N2, HCl và H2S có thể dùng dung dịch A. AgNO3. B. CaCl2. C. Ca(OH)2. D. Cu(NO3)2. Câu 9: Phản ứng nào sau đây không đúng? ;°

ẠY

KÈ

C. (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O. D. NH4NO3 → NH3 + HNO3. Câu 10: Cho các chất Fe2O3, ZnO, FeO, Fe3O4, MgO lần lượt tác dụng với axit HNO3 loãng. Số phản ứng oxi hóa khử xảy ra là A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 11: Hiện tượng hóa học nào sau đây được mô tả đúng? A. Có khí màu nâu đỏ thoát ra khi cho một mẫu nhôm vào dung dịch HNO3 đặc, nguội. B. Que đóm bùng cháy khi cho vào bình đựng muối KNO3 đun nóng. C. Dung dịch HNO3 để lâu ngoài không khí sẽ chuyển từ không màu sang màu hồng. D. Có khí không màu hóa nâu ngoài không khí khi cho CuO vào dung dịch HNO3 loãng. Câu 12: Trong phản ứng hóa học nào sau đây P đóng vai trò là chất oxi hóa? ;°

;°

A. 4P + 2O2 → 2P2O5.

B. 2P + 5Cl2 → 2PCl5.

;°

C. 2P + 3Ca → Ca3P2.

;°

D. P + 5HNO3 (đặc) → H3PO4 + 5NO2 + H2O.

Câu 13: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch X thì xuất hiện kết tủa màu vàng tan được trong dung dịch HNO3. 13

FF IC IA L

X là A. K3PO4. B. KI. C. KBr. D. KCl Câu 14: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Nên bón phân đạm amoni ở vùng đất chua. B. Phân lân nung chảy không thích hợp bón ở vùng đất chua. C. Không nên trộn phân supephotphat cùng với vôi bột để bón cho đất. D. Nên trộn phân đạm amoni cùng với vôi bột để bón ở vùng đất chua. Câu 15: Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch? A. Ba(OH)2 và H3PO4. B. NaOH và NH4Cl. C. Na3PO4 và AgNO3. D. HNO3 và Cu(NO3)2. Câu 16: Để điều chế 2 lít NH3 từ N2 và H2 với hiệu suất 25% thì thể tích N2 cần dùng ở cùng điều kiện là A. 8 lít. B. 2 lít. C. 4 lít. D. 1 lít. Câu 17: Nếu toàn bộ quá trình điều chế HNO3 có hiệu suất 80% thì từ 1 mol NH3 thu được khối lượng HNO3 là A. 63 gam. B. 50,4 gam. C. 78,75 gam. D. 62,65 gam. 0

SiO2 O2 , t H 2O → P  → P2O5  → H 3 PO4 với hiệu suất chung Câu 18. Cho sơ đồ: Quặng Photphorit  lodien

cả quá

trình là 90%. Để điều chế được 1 tấn dung dịch H3PO4 49% cần khối lượng quặng photphorit chứa 73%

Ca3(PO4)2 là

KÈ

B. 1,23 tấn. A. 1,18 tấn. C. 1,32 tấn. D. 1,81 tấn. Câu 19: Phân đạm urê thường chỉ chứa 46% N. Khối lượng phân urê đủ cung cấp 70 kg N là A. 152,17 kg. B. 145,5 kg. C. 160,9 kg. D. 200,0 kg. Câu 20: Cho 2,4 gam Mg tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng dư. Sau khi phản ứng kết thúc không có khí thoát ra. Cho NaOH dư vào dung dịch thu được thấy có V lít khí (đktc) không màu mùi khai thoát ra. Giá trị của V là A. 2,24. B. 4,48. C. 0,56. D. 0,448. Câu 21: Phát biểu nào sau đây về nitơ không đúng? A. Trong tự nhiên chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất. B. Là chất khí không màu, không mùi, tan rất ít trong nước. C. Ở điều kiện thường, khá trơ về mặt hóa học. D. Thuộc chu kỳ 2, nhóm VA của bảng tuần hoàn. Câu 22: Phản ứng nhiệt phân nào dưới đây không đúng? ;°

A. 2Cu(NO3)2 →2CuO + 4NO2 + O2.

;°

B. 2Ca(NO3)2 →2CaO + 4NO2 + O2.

;°

ẠY

C. Hg(NO3)2 → Hg + 2NO2 + O2. D. 2KNO3 →2KNO2 + O2. Câu 23: Khí N2 tương đối trơ ở nhiệt độ thường do A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ. B. phân tử N2 là phân tử không phân cực. C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA. D. phân tử N2 có liên kết 3 bền vững. Câu 24: Để nhận biết 4 hóa chất riêng biệt: KOH, NH4Cl, K3PO4, (NH4)2SO4, dùng một thuốc thử duy nhất là dung dịch A. AgNO3. B. HNO3. C. NaOH. D. Ba(OH)2. Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 13 gam kẽm trong dung dịch HNO3 dư thu được 1,12 lít khí X (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. X là 14

A. NO.

B. N2O.

C. NO2.

D. N2.

ĐÁP ÁN: 2. C

3. D

4. A

5. A

6. C

7. B

8. A

9. D

10. D

11. B

12. C

13. A

14. C

15. D

16. C

17. B

18. A

19. A

20. C

21. A

22. B

23. D

24. D

25. B

26. A

27. B

28. C

29. A

30. A

1. C

FF IC IA L

Câu 26: Cho các phát biểu sau: (1) Các muối amoni tan trong nước tạo dung dịch chất điện li mạnh; (2) Ion NH4+ tác dụng với dung dịch axit tạo kết tủa màu trắng; (3) Muối amoni tác dụng với dung dịch bazơ thu được khí có mùi khai; (4) Hầu hết muối amoni đều bền nhiệt. Phát biểu đúng là A. (1) và (3). B. (1) và (2). C. (2) và (4). D. (2) và (3). Câu 27: Phản ứng: Cu + HNO3loãng → Cu(NO3)2 + NO + H2O. Hệ số các chất tham gia và sản phẩm phản ứng lần lượt là: A. 3; 8; 3; 4; 2. B. 3; 8; 3; 2; 4. C. 3; 8; 2; 3; D. 3; 3; 8; 2; 4. Câu 28: Cho từng chất FeO, Fe, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 lần lượt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng oxi hoá-khử xảy ra là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 29: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. P thể hiện tính khử khi tác dụng với kim loại mạnh. B. Để bảo quản P trắng bằng cách ngâm trong nước. C. P thể hiện tính khử khi tác dụng với HNO3. D. Trong hợp chất, P có số oxi hóa là -3, +3, +5. Câu 30: Nếu sự hao hụt trong quá trình sản xuất là 3,8% thì khối lượng amoniac cần dùng để điều chế 5000 tấn axit nitric nồng độ 60% là A. 841,5 tấn. B. 30,8 tấn. C. 778,8 tấn. D. 85,5 tấn. ------------HẾT------------

Hướng dẫn giải

ẠY

KÈ

Câu 1: C Câu 2: C Câu 3: D Câu 4: A Câu 5: A Câu 6: C Câu 7: B Câu 8: A AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl ↓ (trắng)

2AgNO3 + H2S → 2HNO3 + Ag2S ↓ (đen)

Câu 9: D

=°

NH4NO3 → N2O + H2O

C├бu 10: D C├Аc chр║Цt xр║Бy ra phр║Бn р╗Еng oxi h├│a khр╗Г vр╗Џi HNO3 lo├Бng: FeO, Fe3O4.

FF IC IA L

C├бu 11: B C├бu 12: C C├бu 13: A C├бu 14: C Trр╗Ўn ph├бn supephotphat vр╗Џi v├┤i bр╗Ўt sр║й l├аm giр║Бm h├аm lк░р╗Бng P2O5 c├│ trong ph├бn. C├бu 15: D C├бu 16: C N2 + H2 Рєњ 2NH3 VN2 = 2:2:0,25 = 4 (l├Гt) C├бu 17: B NH3 Рєњ HNO3

mHNO3 = 1.63.0,8 = 50,4 (gam) n > ? = 1.0,49:98 = 5.10-3

C├бu 18: A

n@ (> ? )A = n > ? = 2,5.10-3 РЄњ m@ (> ? )A = 0,775 (tр║Цn) РЄњ mquр║иng = 0,775:0,73:0,9 = 1,18 (tр║Цn)

ка

C├бu 19: A mure = 70:0,46 = 152,17 (kg)

C├бu 20: C Sр║Бn phр║Еm khр╗Г tр║Аo th├аnh: NH4+

;┬░

2Ca(NO3)2 Рєњ 2Ca(NO2)2 + O2.

C├бu 21: A C├бu 22: B

BT e: 8. n+ ? = 2.nMg РЄњ n+ ? = 0,025 = n+ РЄњ V+ = 0,56 (l├Гt)

р║аY

K├ѕ

C├бu 23: D C├бu 24: D - Tр║Аo kh├Г kh├┤ng m├аu: NH4Cl NH4Cl + Ba(OH)2 Рєњ BaCl2 + NH3 РєЉ + H2O - Tр║Аo kр║┐t tр╗Дa trр║»ng: K3PO4 2K3PO4 + 3Ba(OH)2 Рєњ 6KOH + Ba3(PO4)2 РєЊ - Vр╗Фa tр║Аo kh├Г kh├┤ng m├аu vр╗Фa tр║Аo kр║┐t tр╗Дa trр║»ng: (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 Рєњ NH3 РєЉ + H2O + BaSO4 РєЊ - Kh├┤ng phр║Бn р╗Еng: KOH C├бu 25: B ne trao ─Љр╗Ћi = 0,4 ; nkh├Г = 0,05

РЄњ sр╗Љ e kh├Г trao ─Љр╗Ћi: , = 8 РЄњ kh├Г N2O ,

C├бu 26: A C├бu 27: B

Câu 28: C FeO, Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2

ẠY

KÈ

FF IC IA L

Câu 29: A Câu 30: A mNH3 = 5000.0,6 : 63.17 : (1 - 3,8%) = 841,5 (tấn)

Câu 1: Ở 3000 ℃ (hoặc có tia lửa điện) N2 hoá hợp với O2 theo phương trình phản ứng nào sau đây? ĐỀ 2

B. N2 + 2O2 ⇌ 2NO2

A. N2 + O2 ⇌ 2NO

C. 4N2 + O2 ⇌ 2N2O

Câu 2: Có thể dùng bình đựng HNO3 đặc, nguội bằng kim loại nào ? A. Đồng, bạc B. Đồng, chì. C. Sắt, nhôm.

D. 4N2 + 3O2 ⇌ 2N2O D. Đồng, kẽm.

Câu 3: Magie photphua có công thức là A. Mg2P2O7 B. Mg3P2

FF IC IA L

C. Mg2P3 D. Mg3(PO4)2 Câu 4: Cho các dung dịch: (NH4)2SO4; NH4Cl; Al(NO3)3; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2. Để phân biệt các dung dịch trên chỉ dùng 1 hóa chất nào sau đây? A. Dung dịch NH3 B. Dung dịch Ba(OH)2 C. Dung dịch KOH D. Dung dịch NaCl Câu 5: Từ 34 tấn NH3 sản xuất được 160 tấn dung dịch HNO3 63%. Hiệu suất của phản ứng điều chế HNO3 là

+ H (xt, t o , p)

D. 85%

A. 80% B. 50% C. 60% Câu 6: Chọn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA: B. ns2np3 C. ns2np2 A. ns2np5 + O (Pt, t o )

D. ns2np4

+ O2 2 2 → NH3 → → (B)  → HNO3 Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng: N2  (A) 

C. N2 + O2 → 2NO

B. N2 + 6Li → 2Li3N

A. N2 + 3H2 → 2NH3

A, B lần lượt là: B. N2, N2O5 C. NO, NO2 A. NO, N2O5 Câu 8: Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử?

D. (A) là N2, NO2 D. N2 + 3Mg → Mg3N2

Câu 9: Trong thí nghiệm đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc để tránh khí độc NO2 bay ra người ta thường nút ống nghiệm bằng bông có tẩm dung dịch nào sau đây? A. NaCl B. NaOH C. HCl D. NaNO3

KÈ

+A +B Câu 10: Cho sơ đồ sau: (NH4)2SO4 → NH4Cl → NH4NO3 A, B lần lượt là: A. HCl, HNO3 B. CaCl2, HNO3 C. BaCl2, AgNO3 D. HCl, NaNO3 Câu 11: Khi nhiệt phân AgNO3 thu được những sản phẩm nào? A. Ag, NO2, O2. B. Ag, NO, O2. C. Ag2O, NO2, O2. D. Ag2O, NO, O2. Câu 12: Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac là : A. Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ. B. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh. C. Giấy quỳ mất màu. D. Giấy quỳ không chuyển màu. Câu 13: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là không đúng?

;°

A. NH4Cl → NH3 + HCl

ẠY

B. NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2

;°

C. NH4NO3 → NH3 + HNO3 D. NH4NO2 → N2 + 2 H2O Câu 14: Nồng độ ion NO3 trong nước uống tối đa cho phép là 9 ppm. Nếu thừa ion NO3- sẽ gây một loại bệnh thiếu máu hoặc tạo thành nitrosamin, một hợp chất gây ung thư đường tiêu hóa. Để nhận biết ion NO3-, người ta dùng A. CuSO4 và NaOH. B. Cu và NaOH. C. Cu và H2SO4. D. CuSO4 và H2SO4. Câu 15: Cần lấy bao nhiêu lít khí N2 và H2 để điều chế được 67,2 lít khí amoniac? Biết rằng thể tích của các khí được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%. 18

ẠY

KÈ

FF IC IA L

A. 33,6 lít N2 và 100,8 lít H2 B. 8,4 lít N2 và 25,2 lít H2 C. 268,8 lít N2 và 806,4 lít H2 D. 134,4 lít N2 và 403,2 lít H2 Câu 16: Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO31M (dư), thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là A. 1,2 gam. B. 1,88 gam. C. 2,52 gam. D. 3,2 gam. Câu 17: Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô dung dịch thu được. Hỏi những muối nào được tạo nên và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu ? A. 50,0 gam Na3PO4. B. 49,2 gam NaH2PO4; 14,2 gam Na2HPO4. C. 15,0 gam Na2HPO4. D. 14,2 gam Na2HPO4; 49,2 gam Na3PO4. Câu 18: Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của A. P B. P2O5 C. PO43D. H3PO4 Câu 19. Chọn phát biểu đúng. A. Photpho trắng tan trong nước không độc. B. Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước. C. Photpho trắng hoạt động hoá học kém hơn photpho đỏ D. Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt trong bóng tối Câu 20: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4. Sau phản ứng, trong dung dịch gồm các muối A. KH2PO4 và K2HPO4 B. K2HPO4 và K3PO4 C. KH2PO4 D. KH2PO4; K2HPO4 và K3PO4 Câu 21: Cho m (g) Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thấy tạo ra 11,2 lít (đktc) hỗn hợp 3 khí NO, N2O, N2 với tỷ lệ mol tương ứng là 1:2:2. Giá trị của m là A. 16,47 gam. B. 23 gam. C. 35,1 gam. D. 12,73 gam. Câu 22: Axit nitric đặc có thể phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ở điều kiện thường? A. Fe, MgO, CaSO3, NaOH. B. Al, K2O, (NH4)2S, Zn(OH)2. C. Ca, NaNO3, NaHCO3, Al(OH)3. D. Cu, Fe2O3, Na2CO3, Fe(OH)2. Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam một kim loại M trong dung dịch HNO3 ta thu được 4,48 lít NO (đktc). Kim loại M là A. Zn. B. Fe. C. Mg. D. Cu. Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Mg, Cu bằng dung dịch HNO3 thu được 6,72 lít khí NO (đktc) và dung dịch X. Đem cô cạn dung dịch X thì thu được khối lượng muối khan là A. 77,1 gam. B. 71,7 gam. C. 17,7 gam. D. 53,1 gam. Câu 25: Khi nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp Mg(NO3)2 và NaNO3, hỗn hợp chất rắn thu được gồm: A. NaNO2, MgO. B. NaNO2, Mg(NO2)2. C. Na2O, MgO. D. Na2O, Mg(NO2)2. Câu 26: HNO3 không phản ứng với A. Ag. B. Sn. C. Au. D. Cu Câu 27: Cho các phản ứng sau trong điều kiện thích hợp: (1) S + HNO3 →

(4) HCl + NaOH →

(2) FeO + HNO3 →

(3) Fe2O3 + HNO3 →

(5) Mg + HCl →

(6) Cu + HNO3 →

Số phản ứng oxi hóa - khử là A. 5. B. 4.

C. 3. 19

D. 2.

Câu 28: Trong phản ứng: HNO3 + P → H3PO4 + NO2 + H2O. Hệ số của P (số nguyên, tối giản) là A. 1. B. 2. Câu 29: Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của A. (NH4)2HPO4 và KNO3. C. (NH4)3PO4 và KNO3.

C. 4.

D. 5.

B. NH4H2PO4 và KNO3. D. (NH4)2HPO4 và NaNO3.

Câu 30: Chia m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần bằng nhau.

FF IC IA L

Phần 1: tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc nguội thu được 0,672 lít khí (đktc).

Phần 2: tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 0,448 lít khí (đktc). Giá trị của m là A. 4,96. B. 8,00. C. 4,16. D. 17,6. ------------HẾT-----------ĐÁP ÁN: 1. A

2. C

3. B

4. B

5. A

6. B

7. A

11. A

12. B

13. D

14. C

15. D

16. D

21. C

22. D

23. D

24. B

25. A

26. C

10. C

17. D

18. B

19. C

20. A

27. B

28. A

29. A

30. B

9. B

Hướng dẫn giải

Câu 1: A

Câu 2: C Câu 3: B Câu 4: B - Vừa tạo khí không màu vừa tạo kết tủa trắng: (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → NH3 ↑ + H2O + BaSO4 ↓ - Tạo khí không màu: NH4Cl NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + NH3 ↑ + H2O - Tạo kết tủa trắng keo, kết tủa tan trong Ba(OH)2 dư: Al(NO3)3

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓

KÈ

Al(OH)3 + OH- → Al(OH)4-

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓ - Tạo kết tủa màu xanh lam: Cu(NO3)2

ẠY

- Tạo kết tủa màu trắng xanh: Fe(NO3)2 Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2

Câu 5: A mdd HNO3 (LT) = 34:17.63:0,63 = 200 (tấn) ⇒ H = 80%

Câu 6: B Câu 7: A

8. C

>;,;°

NH3 + O2 ./0 NO + H2O

;°

NO + O2 → N2O5

Câu 8: C

Câu 9: B Câu 10: C (NH4)2SO4 + BaCl2 → NH4Cl + BaSO4 ↓

NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl ↓

FF IC IA L

Câu 11: A Câu 12: B Câu 13: D Câu 14: C 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Câu 15: D N2 + 3H2 → 2NH3 VN2 = 67,2:2:0,25 = 134,4 (lít) VH2 = 67,2.3:2:0,25 = 403,2 (lít)

Câu 16: D nNO = 0,3 ⇒ ne = 0,3.3 = 0,9 ⇒ nCu = 0,45 (mol)

mCuO = 32 – 0,45.64 = 3,2 (gam)

Câu 17: D H3PO4: 0,4 mol; NaOH: 1,1 mol FGHIJ

= , = 2,75 ⇒ tạo 2 muối Na2HPO4 (x mol) và Na3PO4 (y mol)

FGHIJ

= 1,5 ⇒ tạo 2 muối KH2PO4 và K2HPO4

KÈ

FJ KI?

L + M = 0,4 L = 0,11 ⇒2 M = 0,3 2L + 3M = 1,1 Câu 18: B Câu 19: C Câu 20: A 2

FJ KI?

Câu 21: C NO: x mol ⇒ N2O: 2x mol; N2: 2x mol

ẠY

Ta có: x + 2x + 2x = 0,5 ⇒ x = 0,1

⇒ nAl = 1,3 (mol) ⇒ mAl = 35,1 (gam)

ne trao đổi = 3.nNO + 8.nN2O + 10.nN2 = 3.0,1 + 8.0,2 + 10.0,2 = 3,9 (mol)

Câu 22: D Câu 23: D

nNO = 0,2 ⇒ ne = 0,6 =

O, P

. n ⇒ n =2, M = 64

Câu 24: B mmuối = mKL + 62.3.nNO = 15,9 + 3.0,3.62 = 71,7 (gam) Câu 25: A 21

=°

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 =°

2Mg(NO3)2 → 2MgO + 2NO2 + O2

Câu 26: C Câu 27: B Các phản ứng oxi hóa khử: (1), (2), (5), (6)

FF IC IA L

Câu 28: A 5HNO3 + P → H3PO4 + 5NO2 + H2O

Câu 29: A Câu 30: B Phần 1: Fe không tác dụng với HNO3 đặc nguội. nNO = 0,03 ⇒ ne = 0,09 ⇒ nCu = 0,045 (mol) Phần 2: Cu không tác dụng với H2SO4 loãng.

ẠY

KÈ

nH2 = 0,02 ⇒ nFe = 0,02 (mol) mX = 2.(0,045.64 + 0,02.56) = 8 (gam)

ÔN TẬP HỌC KÌ I – HÓA HỌC 11

ẠY

KÈ

FF IC IA L

ĐỀ SỐ 1 Câu 1: Cho các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A. 3. B. 4. C. 2. D. 5. Câu 2: Nếu xem toàn bộ quá trình điều chế HNO3 có hiệu suất 80% thì từ 1 mol NH3 sẽ thu được một lượng HNO3 là A. 55,40 gam. B. 63,24 gam. C. 50,40 gam. D. 78,75 gam. Câu 3: Dãy gồm các kim loại được điều chế khi dùng CO để khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao là A. Fe, Cu, Zn. B. Cu, Ca, Fe. C. Fe, Al, Cu. D. Mg, Zn, Fe. Câu 4: Nung một hợp chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hóa CuO thu được khí CO2, hơi nước và khí N2. Kết luận nào sau đây chính xác? A. X là hợp chất của 4 nguyên tố C, H, N, O. B. Chất X chắc chắn có chứa C, H, có thể có N. C. X chắc chắn chứa C, H, N và có thể có hoặc không có oxi. D. X là hợp chất của 3 nguyên tố C, H, N. Câu 5: Phản ứng được sử dụng trong việc khắc chữ lên thủy tinh là B. SiO2 + Mg → 2MgO + Si A. SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O C. SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 D. SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + CO2 Câu 6: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 thấy có hiện tượng: A. xuất hiện kết tủa màu xanh. B. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó không tan. C. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần. D. xuất hiện kết tủa keo trắng đồng thời có khí không màu bay ra. Câu 7: Cho các chất: FeCO3, Fe3O4, MgO, FeO, Fe2O3, Al2O3, Fe, CuO. Số chất tác dụng với HNO3 đặc nóng tạo ra khí màu nâu đỏ là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 8: Cho 200 ml dung dịch H3PO4 1M tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 2M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là A. 16,40 gam Na3PO4. B. 14,20 gam Na2HPO4 và 16,40 gam Na3PO4. C. 14,20 gam Na2HPO4. D. 12,00 gam NaH2PO4 và 14,20 gam Na2HPO4. Câu 9: Sục 2,688 lít CO2 (đktc) vào 40 ml dung dịch Ca(OH)2 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch gồm: A. CaCO3 và Ca(HCO3)2. B. Ca(HCO3)2. C. CaCO3. D. CaCO3 và Ca(OH)2 dư. Câu 10: Dãy gồm các chất tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là A. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4. B. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2. C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2. D. HNO3, NaCl, Na2SO4. Câu 11: Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào không xảy ra? =°

=°

A. CO + CuO → CO2 + Cu.

B. 3CO + Al2O3 → 2Al + 3CO2.

=°

C. 4CO + Fe3O4 → 4CO2 + 3Fe.

D. 2CO + O2 → 2CO2.

KÈ

FF IC IA L

Câu 12: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh trong dung môi nước? A. NaCl. B. C2H5OH. C. CH3COOH. D. HClO. Câu 13: Một hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO và Al2O3 có khối lượng là 9,02 gam, trong đó Al2O3 chiếm 5,1 gam. Cho X phản ứng với lượng dư CO, đun nóng. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí gồm CO và CO2. Cho hỗn hợp khí này qua nước vôi trong thu được 5 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, dung dịch còn lại đem đen nóng thu thêm được 1 gam kết tủa nữa. Phần trăm khối lượng của oxit sắt có phân tử khối nhỏ hơn trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với A. 8,00 %. B. 35,50 %. C. 17,70 %. D. 16,00 %. Câu 14: Cho phương trình ion: FeS + H+ + SO42- → Fe3+ + SO2 + H2O Tổng hệ số nguyên tối giản của phương trình ion này là A. 42. B. 36. C. 30. D. 50. Câu 15: Thực hiện các thí nghiệm sau: (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 đặc. (a) Nung NH4NO2 rắn. (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3. (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư. (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4. (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3. (h) Cho CuS vào dung dịch HCl (loãng). (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng. Số thí nghiệm sinh ra chất khí là A. 6. B. 2. C. 4. D. 5. Câu 16: Công thức hóa học của supephotphat kép là A. Ca(H2PO4)2 và CaSO4. B. CaHPO4. C. Ca(H2PO4)2. D. Ca3(PO4)2. Câu 17: Thổi một luồng khí CO dư qua ống đựng m gam hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3, nung nóng. Sau phản ứng, thu được 215 gam chất rắn. Dẫn toàn bộ khí thoát ra sục vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 230 gam. B. 217,4 gam. C. 249 gam. D. 219,8 gam. Câu 18: Trộn V lít dung dịch H2SO4 0,01M vào 2V lít dung dịch NaOH 0,025M. Giá trị pH của dung dịch thu được bằng A. 10. B. 12. C. 11. D. 8. Câu 19: Cho lượng dư bột kẽm vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 và 0,1 mol KNO3. Sau khi kết

ẠY

thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối và 2,688 lít hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H2 là 11,5. Giá trị của m là A. 56,862. B. 71,245. C. 64,050. D. 68,665. Câu 20: Cho 4,86 gam kim loại X tác dụng hoàn toàn với HNO3 thu được 4,032 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại X là A. Mg. B. Fe. C. Zn. D. Al. Câu 21: Cho a gam bột Fe vào 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,3M và H2SO4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6a gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của a và V lần lượt là A. 8,1 và 1,12. B. 8,24 và 1,12. C. 13,28 và 2,24. D. 10,48 và 2,24. 24

Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ X cần vừa đủ 5,04 lít O2 (đktc). Hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 15 gam kết tủa. Dung dịch còn lại có khối lượng giảm so với khối lượng của dung dịch Ca(OH)2 là 4,8 gam. Tỉ khối hơi của X so với H2 nhỏ hơn 40. Công thức phân tử của X là

FF IC IA L

A. C3H4O2. B. C4H8O. C. C3H8O. D. C3H8O2. Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 2 muối X, Y vào nước thu được dung dịch chứa 0,15 mol Al3+; 0,1 mol K+; 0,05 mol SO42-; 0,45 mol Br-. Hai muối X, Y đó là A. Al2(SO4)3 và NaBr. B. Al2(SO4)3 và AlBr3. C. Al2(SO4)3 và KBr. D. AlBr3 và K2SO4. Câu 24: Cho các phản ứng của các dung dịch sau: (1) Na2CO3 + H2SO4; (2) Na2CO3 + FeCl3; (3) Na2CO3 + CaCl2; (4) NaHCO3 + Ba(OH)2; (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2; (6) Na2S + AlCl3. Số phản ứng mà sản phẩm có cả chất kết tủa và chất khí bay ra là B. 5. C. 4. D. 6. A. 3. Câu 25: Ion OH- phản ứng được với dãy các ion: A. K+, Al3+, SO42-. B. Na+, Cl-, HSO4-. C. H+, NH4+, HCO3-. D. Cu2+, HSO3-, NO3-. + O2 + H2 (xt, t , p) + O2 (Pt, t ) → NH3  → B  → C → HNO3 Câu 26: Cho dãy chuyển hóa sau: A 

ẠY

ĐÁP ÁN

KÈ

Chất A và B lần lượt là A. N2 và NO. B. NO và NO2. C. NO và N2O5. D. N2 và N2O5. Câu 27: Dãy muối nitrat khi nhiệt phân tạo thành oxit kim loại, khí NO2 và O2 là: A. NaNO3, Mg(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3. B. Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, Cu(NO3)2. C. KNO3, Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, Cu(NO3)2. D. Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, Pb(NO3)2, AgNO3. Câu 28: Chọn phát biểu đúng. A. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa xanh. B. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm. C. Dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím hóa đỏ. D. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng. Câu 29: Thêm 180 ml dung dịch NaOH 2M vào một cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 9,36 gam chất kết tủa. Thêm tiếp 140 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 12,48 gam chất kết tủa. Giá trị của x là A. 1,6M. B. 1,0M. C. 0,8M. D. 2,0M. Câu 30: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm A. mất màu. B. chuyển thành màu đỏ. C. chuyển thành màu xanh. D. không đổi màu.

2. C

3. A

4. C

5. A

6. C

7. D

8. B

9. B

10. A

11. B

12. A

13. A

14. D

15. C

16. C

17. B

18. B

19. D

20. D

21. A

22. C

23. D

24. A

25. C

26. C

27. B

28. B

29. D

30. C

1. B

Hướng dẫn giải

Câu 1: B Các chất có tính lưỡng tính: Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, Al(OH)3, Zn(OH)2 Câu 2: C NH3 → HNO3

mHNO3 = 1.63.0,8 = 50,4 (gam) 25

FF IC IA L

C├бu 3: A C├бu 4: C C├бu 5: A C├бu 6: C C├бu 7: D C├Аc chр║Цt t├Аc dр╗Цng vр╗Џi HNO3 ─Љр║иc n├│ng tр║Аo kh├Г m├аu n├бu ─Љр╗Ј (c├│ xр║Бy ra phр║Бn р╗Еng oxi h├│a khр╗Г): FeCO3, Fe3O4, FeO, Fe. C├бu 8: B H3PO4: 0,2 mol; NaOH: 0,5 mol FGHIJ

FJ KI?

= , = 2,5 РЄњ tр║Аo 2 muр╗Љi Na2HPO4 (x mol) v├а Na3PO4 (y mol) ,

L + M = 0,2 L = 0,11 РЄњ2 M = 0,1 2L + 3M = 0,5 C├бu 9: B =

, 6. ,

C├бu 10: A C├бu 11: B C├бu 12: A C├бu 13: A

= 1,3 РЄњ tр║Аo 2 muр╗Љi Ca(HCO3)2 v├а CaCO3 РЄњ dung dр╗Іch thu ─Љк░р╗Бc gр╗Њm Ca(HCO3)2

FRIA

FIJ

ка

Fe 1 Chр║Цt rр║»n: 2 Fe O4 : x mol @ _ Al O4 : 5,1 gam ] 9,02 gam X W FeO: y mol 1 .//0 1 CaCO4 : 0,05 mol @ ( )A CO ^Hр╗Ќn hр╗Бp kh├Г: 2 1 .//////0 j 1 Al O4 : 5,1 gam ;┬░ ] CO Ca(HCO ) Рєњ CaCO : 0,01 mol 4 4 \ Ca(HCO3)2: 0,01 mol

K├ѕ

160x + 72y = 9,02 РђЊ 5,1 (2) x = 0,021 (1), (2) РЄњ 2 y = 0,02

nCO2 = nO/oxit РЄњ 3x + y = 0,07 (1)

РЄњ BT cacbon: CO2: 0,05 + 0,01.2 = 0,07 (mol)

C├бu 14: D 2FeS + 20H+ + 7SO42- Рєњ 2Fe3+ + 9SO2 + 10H2O

р║аY

C├бu 15: C C├Аc phр║Бn р╗Еng tр║Аo kh├Г: (a), (b), (g), (i)

C├бu 16: C C├бu 17: B nРєЊ = 0,15 РЄњ nCO2 = 0,15 РЄњ nO/oxit bр╗І khр╗Г = 0,15 m = 215 + 0,15.16 = 217,4 (gam) C├бu 18: B Sau khi trр╗Ўn: CH+ = 1/150 (M); COH- = 1/60 (M) РЄњ COH- dк░ = 0,01 (M) РЄњ pOH = 2 РЄњ pH = 2 C├бu 19: D

Hỗn hợp Y gồm 2 khí không màu và MY = 23 ⇒ 2 khí trong hỗn hợp Y: NO (x mol) và H2 (y mol) L + M = 0,12 L = 0,091 ⇒2 ⇒ 2 M = 0,03 30L + 2M = 0,12.23 Sản phẩm tạo thành có H2 ⇒ NO3- bị khử hoàn toàn. Mà NO 0,09 mol ⇒ NH4+: 0,06 mol

BT e: 2.nZn = 3.nNO + 2.nH2 + 8.nNH4+ ⇒ nZn = 0,405 (mol)

Dung dịch thu được gồm: Zn2+ (0,405 mol); Na+ (0,05 mol); K+ (0,1 mol); Cl- (z mol) BT điện tích: z = 0,405.2 + 0,05 + 0,1 = 1,02 (mol)

FF IC IA L

⇒ mmuối = 68,665 (gam) Câu 20: D ,6, k

. l = 0,18.3 ⇒ n=3, X = 27

Câu 21: A 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O

H+ hết, NO3- dư ⇒ nNO = ¼.nH+ = 0,05 (mol) ⇒ V = 1,12 lít

⇒ Dung dịch thu được gồm muối Fe2+.

Gọi x = nFe pứ ⇒ BT e: 2x = 2.0,12 + 0,05.3 ⇒ x = 0,195

Câu 22: C nCO2 = 0,15 mol

Theo đề: a – 0,195.56 + 64.0,12 = 0,6a ⇒ a = 8,1 (gam)

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,6a gam hỗn hợp kim loại ⇒ Fe dư, Cu2+ bị khử thành Cu.

O2 → CO2 + H2O 0,225 0,15 0,2 nO/X = 0,15.2 + 0,2 – 0,225.2 = 0,05

m↓ - (mCO2 + mH2O) = mdd giảm ⇒ 15 – (0,15.44 + 18.nH2O) = 4,8 ⇒ nH2O = 0,2

M < 80 ⇒ n = 1 ⇒ C3H8O

X: CxHyOz ⇒ x : y : z = 0,15 : 0,4 : 0,05 = 3 : 8 : 1 ⇒ (C3H8O)n

Câu 23: D nBr- = 3.nAl3+ ⇒ AlBr3: 0,15 mol

KÈ

nK+ = 2.nsunfat ⇒ K2SO4: 0,05 mol

Câu 24: A Các phản ứng tạo cả kết tủa và khí là: (2), (5), (6)

ẠY

Câu 25: C Câu 26: C Câu 27: B Câu 28: B Câu 29: D nOH- = 4.nAl3+ - n↓ ⇒ 0,18.2 + 0,14.2 = 4.0,1.x – 12,48:78 ⇒ x = 2 Câu 30: C

ĐỀ 2 Câu 1: Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba , 0,01 mol Cl-, a mol OH- và b mol Na+. Để trung hòa ½ dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là A. 3,095 gam. B. 1,5475 gam. C. 4 gam. D. 16,8 gam. Câu 2: Trộn lẫn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M và HCl 0,3 M với tỉ lệ thể tích tương ứng 1:2:2 thu được dung dịch X. Lấy 500 ml dung dịch X cho phản ứng với V lít dung dịch Y gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị V là A. 0,23 lít B. 0,11 lít. C. 0,12 lít. D. 0,24 lít. Câu 3: Chọn phát biểu đúng A. Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO3-) và ion amoni (NH4+). B. Phân ure có công thức là (NH4)2CO3. C. Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3. D. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK. Câu 4: Cho các phản ứng sau: =°

NH4NO2 → H2O + X

Z + HCl → T

AgNO3 + T → F + G

X, Y, T, Z, F, G lần lượt là: A. N2, H2, NH3, NH4Cl, NH4NO3, AgCl. C. H2, N2, NH3, NH4Cl, NH4NO3, AgCl.

=°,:=

X + Y ./0 Z (khí)

FF IC IA L

B. N2, H2, NH4Cl, NH3, NH4NO3, AgCl. D. H2, N2, NH4Cl, NH3, AgCl, NH4NO3.

ẠY

KÈ

Câu 5: Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3- và a mol ion X (bỏ qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a là A. OH- và 0,03. B. NO3- và 0,03. C. CO32- và 0,03. D. Cl- và 0,01. Câu 6: Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl vào 100 ml dung dịch X chứa Na2CO3, K2CO3, NaHCO3 (trong đó NaHCO3 có nồng độ 1M), thu đươc 1,12 lít CO2 (đktc) và dung dịch Y. Cho nước vôi trong dư vào dung dịch Y thu được 25 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch HCl là A. 0,75 M. B. 0,5 M. C. 1,0 M. D. 1,25 M. Câu 7: Cho các chất sau: KClO3, O2, N2, Cu, H2SO4 đặc nóng, HNO3 đặc nóng. Dãy chất tác dụng được với P là: A. N2, O2, H2SO4 đặc nóng, HNO3 đặc nóng. B. KClO3, O2, N2, Cu, H2SO4 đặc nóng, HNO3 đặc nóng. C. KClO3, O2, Cu, H2SO4 đặc nóng, HNO3 đặc nóng. D. KClO3, O2, H2SO4 đặc nóng, HNO3 đặc nóng. Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 0,05 mol FeS2 trong 100 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu được gồm dung dịch X và một chất khí thoát ra. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N+5 đều là NO. Giá trị của m là A. 6,4. B. 3,2. C. 12,8. D. 9,6. Câu 9: Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết các dung dịch: Ba(OH)2, NH4NO3, NaCl, HNO3, H2SO4 đựng trong các lọ mất nhãn là A. dung dịch Na2SO4. B. quỳ tím. C. dung dịch KCl. D. dung dịch NaOH. Câu 10: Dãy sắp xếp theo thứ tự pH tăng dần của các dung dịch loãng có nồng độ mol/l bằng nhau là dãy: A. KHSO4, HF, H2SO4, Na2CO3. B. HF, H2SO4, Na2CO3, KHSO4. C. H2SO4, KHSO4, HF, Na2CO3. D. HF, KHSO4, H2SO4, Na2CO3. 28

Câu 11: Cho các sơ đồ phản ứng: Cacbon + X → Y X, Y, Z lần lượt là: A. CO, CO2, CaCO3.

=°

Y + Fe3O4 → Fe + X

X + Ca(OH)2 dư → Z↓ + H2O

B. SO2, CO, CaSO3.

FF IC IA L

D. CO2, CO, CaCO3. C. CO2, CO, CaSO3. Câu 12: Khi nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối photphat, hiện tượng quan sát được là A. có kết tủa màu trắng. B. dung dịch có màu vàng. C. có khí màu nâu thoát ra. D. có kết tủa màu vàng. Câu 13: Theo thuyết Arrhenius, chất nào sau đây là axit ? D. NH3. A. KOH. B. HCl. C. C2H5OH. Câu 14: Photpho hoạt động hóa học mạnh hhơn nitơ vì

ơn liên kết N≡N trong phân tử nitơ. A. liên kết P-P trong photpho kém bền hơn B. photpho có tính phi kim yếu hơn nitơ. C. photpho là chất rắn, còn nitơ là chất khí. D. photpho có độ âm điện nhỏ hơn nitơ. Câu 15: Hỗn hợp A gồm K2O, NH4Cl, KHCO3, CaCl2 có số mol bằng nhau. Cho hỗn hợp A vào nước dư, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa: D. KCl, KOH, CaCl2. A. KCl. B. KCl, KOH. C. KCl, KHCO3, CaCl2. Câu 16: Làm thí nghiệm như hình vẽ: X là chất nào sau đây dùng để xử lý ô nhiễm môi trường hiệu quả nhất? A. Nước cất. B. Nước vôi trong. C. Giấm ăn. D. Ancol etylic.

ẠY

KÈ

Câu 17: Trộn 25 ml dung dịch NaCl 0,1M với 75 ml dung dịch CaCl2 0,2M. Nồng độ mol của ion Cl- trong dung dịch sau khi trộn là D. 0,35M. A. 0,25M. B. 0,175M. C. 0,325M. Câu 18: Đặc điểm chung của hợp chất hữu cơ là: nh Cl, N, P, O. 1. Thành phần nguyên tố chủ yếu là C và H. 2. Có thể chứa nguyên tố khác như

3. Dễ bay hơi, khó cháy. 4. Liên kết hóa học chủ yếu là liên kết ion. 5. Liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hóa trị. 6. Phản ứng hóa học xảy ra nhanh. Nhóm các ý đúng là: D. 1, 5, 6. A. 1, 3, 5. B. 2, 4, 5. C. 1, 2, 5. nh Câu 19: Hai khí X và Y không màu, không mùi. Khí X và Y tác dụng với nhau tạo thành khí Z không màu nhưng có mùi. Đốt Z trong oxi tạo thành X và oxit của Y, nếu đốt có xúc tác thì tạo thành oxit của X và oxit của Y. Công thức đúng lần lượt của Y, X, Z là: A. H2, Cl2, NH3. B. O2, NO, NH3. D. N2, H2, NH3. C. H2, N2, NH3. Câu 20: Trộn 450 ml dung dịch NaOH 1M với 150 ml dung dịch H3PO4 2M. Dung dịch thu được chứa: 29

A. Na2HPO4 và Na3PO4.

B. NaH2PO4 và Na2HPO4.

C. NaH2PO4 và H3PO4.

D. Na3PO4 và NaOH.

Câu 21: Chất không điện li là A. C6H6 (benzen). B. HClO3.

ĐÁP ÁN

KÈ

FF IC IA L

C. MgCl2. D. Ba(OH)2. Câu 22: Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua sự phân li của H2O) chứa bao nhiêu loại ion? A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 23: Lấy 15,6 gam Zn cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng thu được 2,688 lít khí NO (đktc). Cô cạn dung dịch thu được khối lượng muối khan là A. 34,02 gam. B. 45,36 gam. C. 46,56 gam. D. 47,76 gam. Câu 24: Silic đioxit không tan trong dung dịch A. NaOH đặc, nóng. B. HF. C. NaOH nóng chảy. D. HCl. Câu 25: Cho hỗn hợp các chất rắn: Cu(NO3)2, KNO3, AgNO3, CaCO3. Nhiệt phân đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp chất rắn gồm: A. CuO, KNO2, Ag, CaO. B. CuO, K2O, Ag, CaO. C. CuO, KNO2, Ag2O, CaO. D. CuO, KNO2, Ag, CaCO3. Câu 26: N2 thể hiện tính khử khi phản ứng với chất nào sau đây? A. Li. B. H2. C. O2. D. Mg. Câu 27: Chất hữu cơ X có M = 123. Khối lượng C, H, O và N trong phân tử theo thứ tự tỉ lệ với 72:5:32:14. CTPT của X là A. C6H6ON2. B. C6H5O2N. C. C6H7ON2. D. C5H17O2N. Câu 28: Đun nóng 14 gam bột sắt trong không khí một thười gian thu được m gam hỗn hợp rắn X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 và Fe. Hòa tan hết X trong lượng dư dung dịch HNO3 đun nóng thu được dung dịch Y và 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là A. 20 gam. B. 18,8 gam. C. 28 gam. D. 35,2 gam. Câu 29: Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là: A. Al3+, NH4+, Br-, OH-. B. Ag+, Na+, NO3-, Cl-. C. H+, Fe3+, NO3-, SO42-. D. Ca2+, K+, SO42-, PO43-. Câu 30: Hấp thụ hoàn toàn 112 ml khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 0,015M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 0,05. B. 0,1. C. 0,01. D. 0,2.

2. A

3. D

4. B

5. B

6. C

7. D

8. C

9. B

10. C

11. D

12. D

13. B

14. A

15. A

16. B

17. B

18. C

19. C

20. B

21. A

22. D

23. C

24. D

25. A

26. C

27. B

28. B

29. C

30. B

ẠY

1. A

Hướng dẫn giải

Câu 1: A Trung hòa dd X cần 0,04 mol H+ ⇒ a = 0,04 BT điện tích ⇒ b = 0,03

⇒ m = 0,01.137 + 0,01.35,5 + 0,04.17 + 0,03.23 = 3,095 (gam) Câu 2: A

0,5.(0,02.2 + 0,08 + 0,12) – V.(0,2 + 0,29) = 10-2. (V + 0,5) ⇒ V = 0,23 Sau khi trộn: H2SO4 0,02M; HNO3 0,08M; HCl 0,12M

Câu 3: D Câu 4: B Câu 5: B Gọi n là điện tích của X.

BT điện tích: 0,01 + 0,02.2 = 0,02 + n.x ⇒ n.x = 0,03 ⇒ loại C và D

FF IC IA L

Vì dung dịch có HCO3- ⇒ X không thể là OH- ⇒ loại A

Câu 6: C nHCO3- = 0,1

BT cacbon: lmn A + lomn = lmnA + lmpmn ⇒ lmn A = 0,15

nHCl = lmn A + lmnA = 0,2 ⇒ CM = 1M

N Ơ H

FeS2 → Fe+2 + 2S+6 + 14e Cu → Cu+2 + 2e N+5O3- + 4H+ + 3e → N+2O + 2H2O

Câu 7: D Câu 8: C 0,1 mol FeS2 + 0,8 mol HNO3 → dd X + ↑NO dd X + tối đa m gam Cu Đặt x = nNO; y = nCu

BT electron: 14.nFeS2 + 2.nCu = 3.nNO ⇒ 14. 0,1 + 2y = 3x (1) - Sau phản ứng dung dịch có Fe2+; Cu2+; NO3-; SO4-2

BT điện tích: 2.nFe+2 + 2.nCu+2 = 1.nNO3- + 2.nSO4-2 ⇒ 2 × 0,1 + 2y = 3x + 0,1 × 2 (2)

Câu 9: B - Quỳ tím hóa xanh: Ba(OH)2

(1) (2) ⇒ x = 0,6; y = 0,2 ⇒ mCu = 12,8 gam Quỳ tím hóa đỏ: HNO3, H2SO4 → nhóm 1

KÈ

Quỳ tím không đổi màu: NH4NO3, NaCl → nhóm 2

- Cho dd Ba(OH)2 vào 2 dd ở nhóm 1, nếu xuất hiện kết tủa là H2SO4, không có hiện tượng là HNO3. - Cho dd Ba(OH)2 vào 2 dd ở nhóm 2, nếu xuất hiện khí là NH4NO3, không có hiện tượng là NaCl.

ẠY

Câu 10: C Câu 11: D Câu 12: D Câu 13: B Câu 14: A Câu 15: A K2O + H2O → 2KOH

NH4+ + OH- → NH3 + H2O

HCO3- + OH- → CO32- + H2O

Ca2+ + CO32- → CaCO3 + H2O

⇒ Dung dịch thu được chỉ gồm KCl.

Câu 16: B Câu 17: B

. , r . , r

Câu 18: C Câu 19: C Câu 20: B FGHIJ

FJ KI?

, ,4

= 0,175 (M)

= 1,5 ⇒ tạo 2 muối NaH2PO4 và Na2HPO4

FF IC IA L

CCl- =

Câu 21: A Câu 22: D Câu 23: C nZn = 0,24 ⇒ ne = 0,48

nNO = 0,12 ⇒ ne NO nhận = 0,36 ⇒ có NH4NO3: 0,015

Muối gồm Zn(NO3)2 0,24 mol và NH4NO3 0,015 mol

Ơ H Y

nNO = 0,05

Câu 28: B nFe = 0,25

Câu 24: D Câu 25: A Câu 26: C Câu 27: B C : H : O : N = 6 : 5 : 2 : 1 ⇒ C6H5O2N BT electron: 3.nFe = 3.nNO + 2.nO ⇒ nO = 0,3

mX = mFe + mO = 14 + 0,3.16 = 18,8 (gam) Câu 29: C Câu 30: B FRIA

, 4. ,

= 1,2 ⇒ tạo 2 muối

FIJ

ẠY

KÈ

nCaCO3 = nOH- - nCO2 = 0,001 ⇒ mCaCO3 = 0,1 (gam)

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH MÔN HOÁ HỌC LỚP 12 CƠ BẢN Năm học: 2018-2019 Học kỳ I: 18 tuần x 2 tiết = 36 tiết + 18 tiết tự chọn = 54 tiết

*Tự chọn 1: ôn tập: andehit - xeton - axit cacboxylic CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT 4 tiết (2 lý thuyết + 2 luyện tập) + 3 tiết tự chọn Tiết 2: Este (giảm tải điều chế vinyl axetat) Tiết 3: Lipit.(không yêu cầu HSlàm BT 4,5 trang 11-12) Tiết 4: Luyện tập este (hướng dẫn học đọc chất giặt rửa) Tiết 5: Luyện tập: Este và chất béo. *TC 2 và 3: Luyện tập nâng cao phần este và chất béo

FF IC IA L

HỌC KỲ I Tiết 1: Ôn tập: Hidrocacbon, halogen, ancol, phenol

CHƯƠNG 2: CACBOHYDRAT 7 tiết (4 lý thuyết + 1 luyện tập + 1 thực hành+ 1 kiểm tra) + 3 tiết tự chọn Tiết 6,7,8,9,10: Cacbohidrat, luyện tập Tiết 11: Bài thực hành 1: Điều chế, tính chất của este và cacbohydrat. (TN3 : không đun ống nghiệm) (điểm hệ số 1)

Tự chọn 4: Lý thuyết: hệ thống chương cacbonhidrat Tự chọn 5: luyện tập cacbonhidrat theo chủ đề Tiết 12: Kiểm tra 1 tiết

Tự chọn 6: Sửa bài kiểm tra CHƯƠNG 3: AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN.

6 tiết (5 lý thuyết +1 luyện tập) + 3 tiết tự chọn Tiết 13,14: Amin.(bỏ mục 2.a ở thí nghiệm 1 : không giải thích tính bazơ) - dành thời gian phần gọi tên) Tiết 15: Amino axit. Tiết 16,17: Peptit và protein. (bỏ phần III- dành thời gian luyện tập bài tập) Tiết 18: Luyện tập: Cấu tạo và tính chất của amin, amino axit và protein...

ẠY

KÈ

Tự chọn 7,8,9: luyện tập amin, aminoaxit theo các chủ đề CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME 7 tiết (4 lý thuyết + 1 luyện tập+ 1 thực hành + ôn tập chương+ 1 kiểm tra) + 3 tiết tự chọn Tiết 19: Đại cương về polime.(bỏ mục IV tính chất hóa học) Tiết 20,21: Các vật liệu polime. (bỏ crezol crezit, bỏ keo dán tăng cường luyện tập) Tiết 22: Luyện tập: Polime và vật liệu polime. Tiết 23: ôn tập polime ( chuẩn bị kiểm tra) Tự chọn 10: hệ thống kiến thức amin – amino axit – protein - polime

Tự chọn 11: Luyện tập polime theo chủ đề Tiết 24: Bài thực hành 2: Một số tính chất của protein và vật liệu polime. ( bỏ TN4) Tiết 25: Kiểm tra 1 tiết 1

Tự chọn 12: Sửa bài kiểm tra

*Tự chon 13: Luyện tập chuyên đề Tính chất của kim loại *Tự chọn 14, 15: Luyện tập chuyên đề Dãy điện hoá của kim loại * Tự chọn 16, 17: Luyện tập tổng hợp các dạng toán về kim loại Tiết 31,32 : Ôn tập học kì I. Tiết 33: KIỂM TRA HỌC KỲ I

*Tự chọn 18: Sửa bài kiểm tra HK Tiết 34 : Hợp kim Tiết 35,36 : Sự ăn mòn kim loại.

FF IC IA L

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 15 tiết (8 lý thuyết + 3 luyện tập + 2 ôn tập +1 kiểm tra HK +1 thực hành) + 6 tiết tự chọn Tiết 26: Vị trí kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại. (bỏ mạng tinh thể : dành thời gian liên kết kim loại, so sánh liên kết cộng hóa trị, luyện tập) Tiết 27,28 : Tính chất của kim loại Tiết 29: Dãy điện hóa của kim loại. Tiết 30 : Luyên tập tính chất kim loại

CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN - HỌC KÌ II Học kỳ II: 17 tuần x 2 tiết = 34 tiết HỌC KỲ II

Tự chọn chủ đề nâng cao: 17 tiết đối với các lớp: có 3 tiết / tuần

Tiết 37: Điều chế kim loại. Tiết 38,39: Luyện tập: Điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại. Tiết 40: Bài thực hành 3: Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại.

KÈ

TC 19, 20: Luyện tập phần đại cương kim loại CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM 11 tiết (7 lý thuyết + 2 luyện tập + 1 thực hành + 1 kiểm tra) Tiết 41,42: Kim loại kiềm (bỏ hợp chất quan trọng của kim loại kiềm) Tiết 43 : luyện kim loại kiềm Tiết 44,45: Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ. Tiết 46: Luyện tập tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng.

ẠY

TC 21, 22, 23: Luyện tập phần KL Kiềm chú ý các phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm như: Bảo toàn electron, bảo toàn điện tích, tăng giảm khối lượng... Tiết 47: Kiểm tra 1 tiết

TC 24: Sửa bài kiểm tra số 3 (có thể chậm sau tiết 50 tùy thuộc vào KT chung hay riêng) Tiết 48,49,50: Nhôm và hợp chất quan trọng của nhôm, luyện tập. TC 25, 26: Luyện tập chuyên đề phản ứng nhiệt nhôm, pp đồ thị.... Tiết 51: Bài thực hành 4: Tính chất của natri, magie, nhôm và hợp chất của chúng. (lấy điểm hệ số 1)

CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG 9 tiết (6 lý thuyết + 2 luyện tập + 1 thực hành) Tiết 52, 53, 54, 55: Sắt và hợp chất, hợp kim với đời sống - luyên tập 2

Tiết 56 : Đồng và hợp chất của đồng TC 27, 28: Luyện tập sắt và hợp chất sắt, chuyên đề Phương pháp quy đổi (hỗn hợp sắt, oxit sắt, S...) Tiết 57: Kiểm tra 1 tiết

FF IC IA L

TC 29: Sửa bài kiểm tra số 4 Tiết 58: Crom và hợp chất của crom. Tiết 59: Luyện tập Crom và hợp chất của crom. Tiết 60 : Ôn tập tổng quát kim loại

TC 30, 31: Luyện tập nhôm crom chú ý các phương pháp giải nhanh bài tập trắt nghiệm Tiết 61: Bài thực hành 5: Tính chất của sắt, đồng và những hợp chất của sắt. crom. (bỏ TN4)

TC 32: Luyện tập: tổng hợp nhận biết hợp chất vô cơ. Tiết 65, 66: Ôn tập cuối năm.

CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ 6 tiết (3 luyện tập+ 2 ôn tập+ 1 kiểm tra HK) Dạy dưới dạng luyện tập- lý thuyết Hs tự đọc Tiết 62: Nhận biết một số ion trong dung dịch, luyện tập Tiết 63: Nhận biết một số chất khí, luyện tập Tiết 64: tổng hợp nhận biết hợp chất vô cơ, luyện tập:

TC 33, 34: Luyện tập: tổng hợp phần kim loại - kiểm tra các chuyên đề tự chọn (lấy điểm hệ số 1) Tiết 67: KIỂM TRA HỌC KỲ II

TC 35: Sửa bài thi học kì CHƯƠNG 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG. 3 tiết (3 lý thuyết) Tiết 68,69: Tổ chức ngoại khóa từng lớp hoặc nhóm lớp về : Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế xã hội. Tiết 70: Hóa học và vấn đề môi trường. Gv hướng dẫn hs tự nghiên cứu, yêu cầu trả lời một số vấn đề liên quan ( Dành thời gian ôn tập)

ẠY

KÈ

TC 36: dạy các chuyên đề do học sinh yêu cầu

KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1

ẠY

KÈ

FF IC IA L

CHƯƠNG 1,2: ESTE – LIPIT – CACBOHIĐRAT ĐỀ 1 Câu 1: Hợp chất CH3COOCH(CH3)2 có tên gọi là A. propyl fomat. B. butyl axetat. C. isopropyl axetat. D. propyl axetat. Câu 2: Xenlulozơ tan được trong dung môi nào sau đây? A. nước. B. nước Svayde. C. benzen. D. xăng. Câu 3: Quá trình quang hợp tổng hợp tinh bột của cây xanh kèm theo sự tạo thành O2 trong không khí. Vậy khi phản ứng quang hợp tạo ra được 44,8 lít khí O2 ở đktc thì khối lượng tinh bột thu được là (giả sử hiệu suất toàn quá trình là 100%) A. 54,0 gam. B. 64,8 gam. C. 81,0 gam. D. 162,0 gam. Câu 4: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Có thể chuyển hóa chất béo rắn thành chất béo lỏng bằng phản ứng hiđro hóa. B. Lipit là trieste của glixerol và axit béo. C. Lipit còn được gọi là chất béo. D. Chất béo còn gọi là triglixerit hay triaxylglixerol. Câu 5: Lên men hoàn toàn m gam glucozơ rồi cho toàn bộ khí CO2 tạo thành hấp thụ vào nước vôi trong dư thì thu được 40 gam kết tủa. Nếu thực hiện phản ứng tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thì lượng bạc thu được là A. 86,4 gam. B. 60 gam. C. 21,6 gam. D. 43,2 gam. Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam một este X no, đơn chức, mạch hở. Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí CO2 (đktc). Số công thức cấu tạo có thể có của X là A. 1. B. 4. C. 5. D. 3. Câu 7: Ứng dụng nào sau đây không phải của glucozơ? A. Sản xuất ancol etylic. B. Làm nhiên liệu cho động cơ đốt trong. C. Làm thuốc tăng lực. D. Tráng ruột phích nước. Câu 8: Chất nào sau đây thuộc loại monosaccarit? A. Tinh bột. B. Xenlulozơ. C. Saccarozơ. D. Glucozơ. Câu 9: Phân tử xenlulozơ có cấu trúc dạng A. mạch không phân nhánh, không xoắn. B. mạch không phân nhánh, xoắn. C. mạng lưới không gian. D. mạch phân nhánh. Câu 10: Công thức hóa học của tristearin là A. (C17H35COO)3C3H5. B. (C17H33COO)3C3H5. C. (C15H31COO)3C3H5. D. (C17H31COO)3C3H5. Câu 11: Cho 1 mol triglixerit X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1 mol glixerol, 2 mol natri panmitat và 1 mol natri oleat. Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Công thức phân tử chất X là C53H100O6. B. Phân tử X có 4 liên kết pi. C. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là 2. D. 1 mol X phản ứng được tối đa 2 mol Br2 trong dung dịch. 4

Câu 12: Đun sôi a gam một triglixerit với dung dịch KOH dư, cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 0,92 gam

ẠY

KÈ

FF IC IA L

glixerol và 9,58 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là A. 9,30 gam. B. 11,42 gam. C. 8,82 gam. D. 9,94 gam. Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm 2 este đơn chức, là đồng phân cấu tạo của nhau và đều chứa vòng benzen cần một lượng O2 vừa đủ là 21,6 gam, thu được 26,4 gam CO2 và 5,4 gam H2O. Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH (dư) thì có tối đa 4,2 gam NaOH phản ứng, thu được dung dịch T chứa 12,42 gam hỗn hợp 3 muối. Khối lượng muối của axit cacboxylic có khối lượng phân tử lớn hơn trong T là A. 2,46 gam. B. 4,32 gam. C. 3,69 gam. D. 6,48 gam. Câu 14: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Saccarozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. B. Xenlulozơ không tan trong nước nhưng tan tốt trong etanol. C. Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ trong dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng thu được fructozơ và glucozơ. D. Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ (Ni, t°) thu được sobitol. Câu 15: Đun a gam hỗn hợp hai chất X và Y là đồng phân cấu tạo của nhau với 200 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 17,8 gam hỗn hợp hai muối của hai axit no, đơn chức là đồng đẳng kế tiếp nhau và một ancol. Giá trị của a và công thức cấu tạo của X, Y lần lượt là: A. 12 gam; CH3COOH, HCOOCH3. B. 11,1 gam; CH3COOCH3, C2H5COOH. C. 9 gam; HCOOCH3, CH3COOH. D. 14,8 gam; C2H5COOH, CH3COOCH3. Câu 16: Đun nóng glixerol với hỗn hợp axit stearic và axit oleic thì số loại triglixerit có thể tạo ra tối đa là A. 9 B. 6. C. 8. D. 4. Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X thu được 10,8 gam nước. Công thức phân tử của X có thể là A. C3H6O2. B. C5H12O2. C. C6H12O2. D. C2H4O2. Câu 18: Khi thủy phân hoàn toàn chất nào dưới đây thì thu được sản phẩm cuối cùng có fructozơ? A. Saccarozơ. B. Glucozơ. C. Xenlulozơ. D. Tinh bột. Câu 19: Phát biểu nào sau đây là không đúng? A. Amilozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh. B. Xenlulozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh. C. Glucozơ bị oxi hóa bởi H2 (Ni, t°). D. Saccarozơ bị thủy phân khi đun nóng có xúc tác axit. Câu 20: Este nào sau đây khi thủy phân không tạo ra ancol? (C6H5- là gốc phenyl). A. C6H5OOCCH=CH2. B. CH3COOCH2C6H5. C. C6H5COOCH3. D. HCOOCH2-CH=CH2. Câu 21: Để tác dụng hết với 0,01 mol triglixerit X cần dùng tối đa 0,04 mol Br2 trong dung dịch. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn x mol X bằng khí O2, sinh ra z mol CO2 và y mol H2O. Biểu thức liên hệ giữa x, y và z là A. y = z - 3x. B. y = z - 6x. C. z = 7x + y. D. z = 4x + y. Câu 22: Để nhận biết các dung dịch riêng biệt mất nhãn chứa: glucozơ, saccarozơ, glixerol, có thể dùng các hóa chất nào sau đây? A. dung dịch AgNO3/NH3 và dung dịch HCl. B. Cu(OH)2 và dung dịch AgNO3/NH3. C. dung dịch NaOH và dung dịch AgNO3/NH3. D. nước brom và Cu(OH)2. 5

CĂ˘u 23: Cho cĂĄc cháşĽt sau: saccarozĆĄ, glucozĆĄ, etyl fomat, xenlulozĆĄ, fructozĆĄ, tripanmitin. Sáť‘ cháşĽt tham gia pháşŁn

KĂˆ

Ä?Ă P Ă N:

FF IC IA L

áťŠng tháť§y phĂ˘n lĂ A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. CĂ˘u 24: Ä?áť‘t chĂĄy m gam háť—n háťŁp gáť“m vinyl fomat, metyl fomat vĂ xenlulozĆĄ báşąng lĆ°áťŁng oxi dĆ°. Sau khi cĂĄc pháşŁn áťŠng xáşŁy ra hoĂ n toĂ n, cho toĂ n báť™ sáşŁn pháşŠm chĂĄy háşĽp tháťĽ háşżt vĂ o bĂŹnh Ä‘áťąng dung dáť‹ch Ca(OH)2 dĆ°, sau pháşŁn áťŠng tháşĽy tĂĄch ra 47 gam káşżt táť§a, Ä‘áť“ng tháť?i kháť‘i lĆ°áťŁng dung dáť‹ch cĂ˛n láşĄi giáşŁm 19,48 gam so váť›i dung dáť‹ch ban Ä‘áş§u. GiĂĄ tráť‹ cáť§a m gáş§n nháşĽt váť›i giĂĄ tráť‹ nĂ o sau Ä‘Ă˘y? A. 13,0. B. 10,0. C. 12,5. D. 14,5. CĂ˘u 25: PhĂĄt biáťƒu nĂ o sau Ä‘Ă˘y Ä‘Ăşng? A. Cho dung dáť‹ch I2 vĂ o áť‘ng nghiáť‡m Ä‘áťąng háť“ tinh báť™t tháşĽy xuáşĽt hiáť‡n mĂ u tĂm. B. SĂĄp ong lĂ máť™t dáşĄng lipit cáť§a Ä‘áť™ng váşt. C. CháşĽt bĂŠo láť?ng cĂł cháťŠa nhiáť u gáť‘c axit bĂŠo no. D. Ä?un nĂłng dung dáť‹ch fructozĆĄ váť›i nĆ°áť›c brom tháşĽy mĂ u vĂ ng nháşĄt dáş§n.. CĂ˘u 26: Tháť§y phĂ˘n este X trong mĂí trĆ°áť?ng kiáť m, thu Ä‘Ć°áťŁc natri axetat vĂ ancol etylic. CĂńg tháťŠc cáť§a X lĂ A. CH3COOC2H5. B. C2H3COOC2H5. C. CH3COOCH3. D. C2H3COOCH3. CĂ˘u 27: Ä?áşˇc Ä‘iáťƒm cáť§a pháşŁn áťŠng tháť§y phĂ˘n este trong mĂí trĆ°áť?ng axit lĂ A. pháşŁn áťŠng khĂńg thuáşn ngháť‹ch. B. pháşŁn áťŠng cho nháşn electron. C. pháşŁn áťŠng thuáşn ngháť‹ch. D. pháşŁn áťŠng xĂ phĂ˛ng hĂła. CĂ˘u 28: XĂ phĂ˛ng hĂła hoĂ n toĂ n 0,1 mol este cĂł cĂńg tháťŠc phĂ˘n táť C2H4O2 báşąng dung dáť‹ch NaOH láşĽy dĆ°, sau pháşŁn áťŠng kháť‘i lĆ°áťŁng ancol táşĄo ra lĂ A. 4,6 gam. B. 8,2 gam. C. 3,2 gam. D. 6,8 gam. CĂ˘u 29: Dung dáť‹ch glucozĆĄ cĂł pháşŁn áťŠng hĂła háť?c váť›i táşĽt cáşŁ cĂĄc cháşĽt trong dĂŁy nĂ o dĆ°áť›i Ä‘Ă˘y? A. H2 (Ni, tÂ°); Cu(OH)2; dung dáť‹ch HCl (tÂ°). B. Dung dáť‹ch AgNO3/NH3; nĆ°áť›c brom. C. Dung dáť‹ch NaOH; Cu(OH)2. D. Cu(OH)2; dung dáť‹ch HCl (tÂ°). CĂ˘u 30: HáťŁp cháşĽt háťŻu cĆĄ X tĂĄc dáťĽng váť›i dung dáť‹ch NaOH vĂ dung dáť‹ch Br2 nhĆ°ng khĂńg tĂĄc dáťĽng Ä‘Ć°áťŁc váť›i dung dáť‹ch NaHCO3. X lĂ cháşĽt nĂ o trong sáť‘ nháťŻng cháşĽt sau Ä‘Ă˘y? A. metyl axetat. B. tristearin. C. axit acrylic. D. vinyl fomat. ------------HáşžT-----------2. B

3. A

4. D

5. D

6. B

7. B

8. D

9. A

10. A

11. D

12. C

13. D

14. D

15. D

16. B

17. C

18. A

19. C

20. A

21. B

22. A

23. D

24. C

25. A

26. A

27. C

28. C

29. B

30. D

áş Y

1. C

HĆ°áť›ng dáşŤn giáşŁi: CĂ˘u 1: C CĂ˘u 2: B CĂ˘u 3: A 6nCO2 + 5nH2O â†’ (C6H10O5)n + 6nO2

= 2 â‡’ ( ) = â‡’ ( ) = 54

CĂ˘u 4: D CĂ˘u 5: D

Ãª

C6H12O6

! 2C2H5OH + 2CO2

" # = 0,4 â‡’ = 0,4 â‡’ = 0,2 â‡’ nAg = 0,4 mol â‡’ mAg = 43,2 gam.

CÃ¢u 6: B Este no, Ä‘Æ¡n, há»&#x;: CnH2nO2 (n â‰¥ 2) = 0,4 â‡’ nX =

&,'

mol â‡’ mX =

&,'

. (14 + 32) = 8,8 â‡’ n = 4 â‡’ C4H8O2

FF IC IA L

HCOOCH2HCH2CH3; HCOOCH(CH3)2; CH3COOC2H5; C2H5COOCH3 CÃ¢u 7: B CÃ¢u 8: D CÃ¢u 9: A CÃ¢u 10: A CÃ¢u 11: D X + 3NaOH â†’ C3H5(OH)3 + 2C15H31COONa + C17H33COONa â‡’ X: C3H5(OCOC15H31)2(OCOC17H33)

# ( )# = 0,01 mol â‡’ nKOH = 0,03 mol

CÃ¢u 13: D E +

BTKL: mtriglixerit + mKOH = mglixerol + mmuá»‘i â‡’ a + 0,03.56 = 0,92 + 9,58 â‡’ a = 8,82 (gam)

CO2 + H2O m (g) 0,675 0,6 0,3 E + NaOH â†’ 3 muá»‘i + H2O + ancol m (g) 0,105 12,42 (g) BT oxi: nO/E = 0,6.2 + 0,3 â€“ 0,675.2 = 0,15 (mol)

â†’

E: CxHyOz â†’ x : y : z = 0,6 : 0,6 : 0,15 = 8 : 8 : 2 â‡’ E: C8H8O2 mE = 0,6.44 + 0,3.18 â€“ 0,675.32 = 10,2 (gam) nE = 0,075 mol; nNaOH = 0,105 mol â‡’ há»—n há»£p E gá»“m 2 este:

KÃˆ

A (x mol) + 1NaOH â†’ muá»‘i + ancol B (y mol) + 2NaOH â†’ 2 muá»‘i + H2O x + y = 0,075 0 x = 0,0450 n23456 = x = 0,0450 , â‡’, â‡’, n y = 0,03 x + 2y = 0,105 7 8 = y = 0,03

áº Y

BTKL: mancol = mE + mNaOH - mmuá»‘i - mnÆ°á»›c = 10,2 + 4,2 â€“ 12,42 â€“ 0,03.18 = 1,44 (gam)

â‡’ Mancol = 32 â‡’ ancol: CH3OH â‡’ A: C6H5COOCH3 â‡’ B lÃ HCOOC6H4CH3 hoáº·c CH3COOC6H5

â‡’ Muá»‘i cá»§a axit cacboxylic cÃ³ khá»‘i lÆ°á»£ng phÃ¢n tá» lá»›n trong T lÃ C6H5COONa 0,045 mol

â‡’ mC6H5COONa = 6, 48 gam.

CÃ¢u 14: D CÃ¢u 15: D X, Y lÃ Ä‘á»“ng phÃ¢n cáº¥u táº¡o cá»§a nhau, khi tÃ¡c dá»¥ng vá»›i NaOH thu Ä‘Æ°á»£c muá»‘i cá»§a 2 axit no, Ä‘Æ¡n chá»©c lÃ Ä‘á»“ng Ä‘áº³ng káº¿ tiáº¿p vÃ 1 ancol, váºy má»™t trong hai cháº¥t (X hoáº·c Y) pháº£i lÃ este Ä‘Æ¡n chá»©c, cháº¥t cÃ²n láº¡i lÃ axit.

nmuá»‘i = nNaOH = 0,2 mol â‡’ Mmuá»‘i =

9:,; &,

= 89 â‡’ 2 muá»‘i lÃ CH3COONa vÃ C2H5COONa 7

⇒ Axit là C2H5COOH (x mol) và este là CH3COOCH3 (y mol) x + y = 0,2 0 x = 0,10 ⇒, ⇒ a = 14,8 gam. , y = 0,2 96x + 82y = 17,8 Câu 16: B Đun nóng glixerol với hỗn hợp axit stearic (S) và axit oleic (O) thì triglixerit có thể tạo ra là: SSS, SSO, SOS, OOS, OSO, OOO.

FF IC IA L

Câu 17: C nH2O = 0,6 mol ⇒ H = 12 ⇒ CTPT có thể có của X: C6H12O2. Câu 18: A Câu 19: C Glucozơ bị khử bởi H2 (Ni, t°) Câu 20: A

nCO2 – nH2O = (k – 1). nX ⇒ z – y = 6.x ⇒ y = z – 6x

H 2SO 4 d ,t ⇀ C6H5OOCCH=CH2 + H2O ↽ CH2=CHCOOH + C6H5OH Câu 21: B nBr2 = (k - 3).nX ⇒ 0,04 = (k – 3).0,01 ⇒ k = 7

Câu 22: A - Cho dung dịch AgNO3/NH3 tác dụng lần lượt với 3 chất, chất nào phản ứng tạo Ag là glucozơ, 2 chất còn lại không xảy ra phản ứng. - Thực hiện phản ứng thủy phân, sau đó cho dung dịch AgNO3/NH3 vào sản phẩm thu được, nếu dung dịch nào có phản ứng tạo Ag thì đó là saccarozơ sau khi thủy phân tạo glucozơ và fructozơ, còn glixerol không xảy ra phản ứng.

Câu 23: D Các chất tham gia phản ứng thủy phân: saccarozơ, etyl fomat, xenlulozơ, tripanmitin.

KÈ

Câu 24: C HCOOCH=CH2 → C3H4O2 HCOOCH3 → C2H4O2 (C6H10O5)n nCO2 = n↓ = 0,47 mol → nC/hh = 0,47 mol

m↓ - (mCO2 + mH2O) = mdd giảm ⇒ 47 – (0,47.44 + 18.nH2O) = 19,48 ⇒ nH2O = 0,38 mol → nH/hh = 0,76 mol

ẠY

nH/hh = 2.nO/hh → nO/hh = 0,38 mol mhh = 0,47.12 + 0,76 + 0,38.16 = 12,48 (gam)

Câu 25: A Câu 26: A Câu 27: C Câu 28: C HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH mancol = 0,1.32 = 3,2 (gam) Câu 29: B Câu 30: D 8

ẠY

D KÈ M Y

Q N

FF IC IA L

ĐỀ 2

ẠY

KÈ

FF IC IA L

Câu 1: Chất nào sau đây không phải là este? B. HCOOCH3. A. CH3COOH. C. HCOOC6H5. D. CH3COOCH3. Câu 2: Chất nào sau đây thuộc loại polisaccarit? A. tinh bột. B. glucozơ. C. saccarozơ. D. fructozơ. Câu 3: Este X có công thức phân tử là C3H6O2, có khả năng tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3. Tên gọi của X là A. axit propionic. B. metyl axetat. C. metyl fomat. D. etyl fomat. Câu 4: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH và C15H31COOH, số loại trieste được tạo ra tối đa là A. 6. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 5: Cho dung dịch glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm, sau đó đun nhẹ. Hiện tượng ghi nhận được là gì? A. Dung dịch có màu xanh lam, đun nóng không thấy hiện tượng gì. B. Ban đầu có kết tủa màu đỏ gạch, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch có màu xanh lam. C. Dung dịch có màu xanh lam, đun nóng có kết tủa màu đỏ gạch. D. Cu(OH)2 tan, đun nóng xuất hiện kết tủa trắng bạc. Câu 6: Este nào sau đây khi bị thủy phân cho ra một muối duy nhất và một ancol? A. HO-CH2CH2COOCH2CH2COOCH3 B. CH3COOCH2COOCH3. C. CH3COOC6H5. D. CH3COOCH2OOCC2H5. Câu 7: Hỗn hợp M gồm một axit X đơn chức, một ancol Y đơn chức và một este tạo ra từ X và Y. Khi cho 25,2 gam hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 2M được 13,6 gam muối khan. Nếu đun nóng Y với H2SO4 đặc thì thu được chất hữu cơ Y1 có tỉ khối hơi so với Y bằng 1,7. Biết hiệu suất các phản ứng đạt 100%. Công thức cấu tạo của este là A. CH3COOCH(CH3)2. B. HCOOCH2CH2CH3 hoặc HCOOCH(CH3)2. C. HCOOCH(CH3)2. D. HCOOCH2CH2CH3. Câu 8: Dùng phản ứng tráng bạc có thể phân biệt được 2 chất nào sau đây? A. Metyl fomat và etyl fomat. B. Metyl axetat và etyl axetat. C. Glucozơ và fructozơ. D. Fructozơ và saccarozơ. Câu 9: Đốt cháy một este X thu được 0,1 mol hơi H2O và 0,1 mol CO2. X thuộc loại este A. đơn chức có chứa một liên kết đôi trong phân tử. B. no, đơn chức, mạch hở. C. hai chức, mạch hở. D. no, đơn chức, mạch vòng. Câu 10: Cho các chất đựng trong các lọ riêng biệt sau: dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch Na2CO3, Cu(OH)2, C2H5OH. Số chất phản ứng được với dung dịch axit axetic là A. 4. B. 5. C. 3. D. 2. Câu 11: Cho axit cacboxylic X tác dụng với ancol Y có xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng tạo ra este có công thức phân tử C4H6O2. Este thu được có tên là A. vinyl axetat. B. metyl acrylat. C. metyl propionat. D. metyl metacrylat. Câu 12: Cho các chất sau: (1) Cu(OH)2/OH(2) H2O (3) dung dịch AgNO3/NH3 (4) H2, xúc tác Ni, t° 10

Fructozơ phản ứng được với những chất nào?

ẠY

KÈ

FF IC IA L

A. (1), (2), (3). B. (1), (2), (4). C. (2), (3), (4). D. (1), (3), (4). Câu 13: Cho các dung dịch : ancol etylic, glixerol, fructozơ. Thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết các dung dịch trên? A. Cu(OH)2 trong môi trường kiềm, đun nóng. B. Dung dịch HBr. C. Dung dịch AgNO3 trong môi trường NH3 dư. D. Dung dịch quỳ tím. Câu 14: Trong phân tử este (X) no, đơn chức, mạch hở có thành phần oxi chiếm 36,36 % khối lượng. Số đồng phân cấu tạo của X là A. 4. B. 2. C. 3. D. 5. Câu 15: Hỗn hợp A gồm một axit và một este đều no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp A thu được 13,44 lít CO2 (đktc) và m gam nước. Giá trị của m là A. 2,61 gam. B. 2,16 gam. C. 1,08 gam. D. 10,8 gam. Câu 16: Đun nóng chất béo cần vừa đủ 40 kg dung dịch NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng (kg) glixerol thu được là A. 13,8. B. 4,6. C. 6,975. D. 9,2. Câu 17: Cho các chất sau: xenlulozơ, tinh bột, glucozơ, saccarozơ, fructozơ. Số chất hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo dung dịch màu xanh lam là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 18: Este nào sau đây khi phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng không tạo ra hai muối? A. C6H5COOC6H5. B. CH3COOC6H5. C. CH3COO–[CH2]2–OOCCH2CH3. D. CH3OOC–COOCH3. Câu 19: Dãy gồm các dung dịch đều tác dụng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường là: A. glucozơ, glixerol, fructozơ, natri axetat. B. glucozơ, glixerol, fructozơ, axit axetic. C. glucozơ, glixerol, fructozơ, ancol etylic. D. glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metyl axetat. Câu 20: Chất nào sau đây không có khả năng phản ứng cộng với H2 (Ni, t0 ) ? A. Glucozơ. B. Saccarozơ. C. Vinyl axetat. D. Metyl acrylat. Câu 21: Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức (không chứa nhóm chức nào khác). Cho 0,08 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,1 mol NaOH thu được ancol etylic nguyên chất và 8,32 gam hỗn hợp chứa 2 muối trong đó có 1 muối tham gia phản ứng tráng bạc. Phần trăm khối lượng của este có phân tử khối lớn hơn trong X là A. 40,32%. B. 33,33% C. 30,96%. D. 42,37%. Câu 22: Thực hiện phản ứng tráng gương 2,7 gam đường glucozơ, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là A. 1,62 gam. B. 6,48 gam. C. 3,24 gam. D. 4,86 gam. Câu 23: Cho trilinolein lần lượt vào mỗi ống nghiệm chứa riêng biệt các chất: Na, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH, dung dịch HCl loãng. Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy ra là A. 3. B. 4. C. 2. D. 5. Câu 24: Cho các tính chất sau: (1) chất lỏng hoặc rắn (2) nhẹ hơn nước (3) không tan trong nước (4) tan trong xăng (5) dễ bị thủy phân (6) tác dụng với kim loại kiềm (7) dễ cộng H2 Chất béo có những tính chất nào trong các tính chất trên? A. 1, 2, 3, 4, 5. B. 1, 2, 4, 5, 6. C. 4, 5, 6, 7. D. 3, 4, 5, 6, 7. 11

Câu 25: Cho hỗn hợp gồm: HCHO, HCOOH, HCOOC2H5, HC≡C-CHO và HCOONa (có số mol mỗi chất là 0,01) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được kết tủa có khối lượng là A. 12,96 gam. B. 10,80 gam. C. 15,12 gam. D. 14,90 gam. Câu 26: Cho 45 gam trieste của glixerol với một axit béo tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M được m1 gam xà phòng và m2 gam glixerol. Giá trị m1, m2 là:

FF IC IA L

A. m1 = 4,6; m2 = 46,4. B. m1 = 40,6; m2 = 13,8. C. m1 = 46,4; m2 = 4,6. D. m1 = 15,2; m2 = 20,8. Câu 27: Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C4H8O2 là A. 6. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 28: Một hỗn hợp X gồm 2 este X, Y có cùng công thức phân tử C8H8O2 và đều chứa vòng benzen. Xà phòng hoá hết 0,2 mol X cần 0,3 lít dung dịch NaOH 1M thu được 3 muối. Tính khối lượng mỗi muối. A. 8,2 gam CH3COONa; 14,4 gam C6H5COONa; 11,6 gam C6H5ONa. B. 4,1 gam CH3COONa; 14,4 gam C6H5COONa; 11,6 gam C6H5ONa.

C. 8,2 gam CH3COONa; 7,2 gam C6H5COONa; 5,8 gam C6H5ONa. D. 4,1 gam CH3COONa; 14,4 gam C6H5COONa; 17,4 gam C6H5ONa. Câu 29: Lấy 6,75 gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất lên men đạt 80%. Đốt cháy ancol thu được rồi cho sản phẩm qua dung dịch ca(OH)2 dư được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 12,0 gam. B. 0,94 gam. C. 18,7 gam. D. 6,0 gam. Câu 30: Một este đơn chức X có phân tử khối là 88 đvC. Cho 17,6 gam X tác dụng hoàn toàn với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 23,2 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là A. CH3COOCH2CH3. B. CH3CH2COOCH3. C. HCOOCH(CH3)2. D. HCOOCH2CH2CH3.

ĐÁP ÁN: 2. A

3. D

4. A

5. C

6. A

7. B

8. D

9. B

10. A

11. B

12. D

13. A

14. D

15. D

16. B

17. B

18. D

19. B

20. B

21. A

22. C

23. A

24. A

25. D

26. C

27. A

28. A

29. A

30. B

1. A

Câu 1: A

Hướng dẫn giải

ẠY

KÈ

Câu 2: A Câu 3: D Câu 4: A Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH (S) và C15H31COOH (P), các trieste được tạo ra là: SSS, SPS, SSP, PPS, PSP, PPP.

Câu 5: C Cho dung dịch glucozơ tác dụng với Cu(OH)2/OH•

Glucozơ có các nhóm OH liền kề → dung dịch có màu xanh lam

•

Glucozơ có nhóm CHO, do đó nếu đun nóng sẽ tạo kết tủa Cu2O màu đỏ gạch.

Câu 6: A o

H 2SO 4 d ,t ⇀ HO-CH2CH2COOCH2CH2COOCH3 + H2O ↽ 2HOCH2CH2COONa + CH3OH Câu 7: B

nmuáť‘i = nNaOH = 0,2 mol â‡’ Mmuáť‘i =

9?, &,

= 68 â‡’ HCOONa

Ä?un nĂłng Y váť›i H2SO4 Ä‘áşˇc thu Ä‘Ć°áťŁc Y1, dY1/Y = 1,7 â‡’ Y1 lĂ ete @ A Ä‘áşˇD

2ROH

! ROR + H2O

dY1/Y = 1,7 â‡’

EF9 EF9:

= 1,7 â‡’ R = 43 â‡’ ancol Y lĂ C3H7OH

â‡’ Este: HCOOCH2CH2CH3 hoáşˇc HCOOCH(CH3)2

FF IC IA L

CĂ˘u 8: D FructozĆĄ cĂł pháşŁn áťŠng trĂĄng báşĄc, cĂ˛n saccarozĆĄ thĂŹ khĂ´ng.

CĂ˘u 9: B nCO2 = nH2O â‡’ Este no, Ä‘ĆĄn, háť&#x;

CĂ˘u 10: A CĂĄc cháşĽt tĂĄc dáťĽng Ä‘Ć°áťŁc váť›i dung dáť‹ch axit axetic lĂ : dd NaOH, dd Na2CO3, Cu(OH)2, C2H5OH

CĂ˘u 11: B o

H 2SO 4 d ,t â‡€ CH2=CHCOOH + CH3OH â†˝ CH2 =CHCOOCH3 CĂ˘u 12: D CĂ˘u 13: A - Cho láş§n lĆ°áťŁt cĂĄc dung dáť‹ch tĂĄc dáťĽng váť›i Cu(OH)2/OH-, máşŤu tháť pháşŁn áťŠng táşĄo dd mĂ u xanh lam lĂ glixerol vĂ fructozĆĄ, máşŤu tháť khĂńg pháşŁn áťŠng lĂ ancol etylic. - Ä?un nĂłng 2 dd thu Ä‘Ć°áťŁc, dd nĂ o khĂńg cĂł hiáť‡n tĆ°áťŁng gĂŹ xáşŁy ra lĂ glixerol. Dung dáť‹ch táşĄo káşżt táť§a mĂ u Ä‘áť? gáşĄch lĂ fructozĆĄ, vĂŹ trong mĂí trĆ°áť?ng kiáť m fructozĆĄ chuyáťƒn hĂła thĂ nh glucozĆĄ cĂł nhĂłm CHO.

CĂ˘u 14: A Este X Ä‘ĆĄn cháťŠc cĂł 2O â†’ Meste = 32 : 36,36% = 88 â†’ C4H8O2 â†’ cĂł 4 Ä‘áť“ng phĂ˘n cáşĽu táşĄo CĂ˘u 15: D Axit vĂ este Ä‘áť u no, Ä‘ĆĄn, háť&#x; â†’ nH2O = nCO2 = 0,6 mol â†’ mH2O = 10,8 gam

CĂ˘u 16: B nNaOH = 0,15 kmol â‡’ nglixerol = 0,05 kmol â‡’ mglixerol = 4,6 kg CĂ˘u 17: B CĂĄc cháşĽt hĂ˛a tan Ä‘Ć°áťŁc Cu(OH)2 áť&#x; nhiáť‡t Ä‘áť™ thĆ°áť?ng táşĄo dung dáť‹ch mĂ u xanh lam: glucozĆĄ, saccarozĆĄ, fructozĆĄ

KĂˆ

CĂ˘u 18: D CH3OOCâ€“COOCH3 + 2NaOH â†’ 2CH3OH + (COONa)2

áş Y

CĂ˘u 19: B CĂ˘u 20: B CĂ˘u 21: A 0,08 mol X + 0,1 mol NaOH â‡’ háť—n háťŁp X gáť“m 2 este tĂĄc dáťĽng váť›i NaOH theo táť‰ láť‡ 1:1 (x mol) vĂ 1:2 (y mol) " IJ = 0,060 G + H = 0,080 G = 0,060 , â‡’, â‡’, H = 0,02 G + 2H = 0,1 = 0,02 PháşŁn áťŠng thu Ä‘Ć°áťŁc 2 muáť‘i, trong Ä‘Ăł 1 muáť‘i trĂĄng báşĄc, Ä‘Ăł lĂ HCOONa. â‡’ Este pháşŁn áťŠng váť›i NaOH theo táť‰ láť‡ 1:1 lĂ HCOOC2H5 (0,06 mol) BTKL: mX + mNaOH = mancol + mmuáť‘i + mH2O â‡’ mX = 0,06.46 + 8,32 + 0,02.18 â€“ 0,1.40 = 7,44 (gam) â‡’ % HCOOC2H5 = 59,68% â‡’ % este cĂł PTK láť›n hĆĄn = 40,32%. 13

ẠY

KÈ

FF IC IA L

Câu 22: C nglucozơ = 0,015 ⇒ nAg = 0,03 ⇒ mAg = 3,24 gam Câu 23: A Trilinolein phản ứng được với các chất: dung dịch Br2, dung dịch NaOH, dung dịch HCl loãng. Câu 24: A Câu 25: D HCHO → 4Ag HCOOH → 2Ag HCOOC2H5 → 2Ag HC≡C-CHO → 2Ag + AgC≡C-COONH4 HCOONa → 2Ag ⇒ m↓ = mAg + mAgC≡C-COONH4 = 0,12.108 + 0,01.194 = 14,9 gam Câu 26: C nNaOH = 0,15 ⇒ nglixerol = 0,05 ⇒ m2 = 4,6 gam BTKL: m1 = 45 + 0,15.40 - 4,6 = 46,4 (gam) Câu 27: A - Đồng phân axit: CH3CH2CH2COOH, (CH3)2CHCOOH - Đồng phân este: HCOOCH2CH2CH3, HCOOCH(CH3)2, CH3COOC2H5, C2H5COOCH3 Câu 28: A 0,2 mol X + 0,3 mol NaOH → 3 muối ⇒ 2 este X, Y lần lượt là: CH3COOC6H5 (x mol) và C6H5COOCH3 (y mol) G + H = 0,2 G = 0,10 , ⇒, H = 0,1 2G + H = 0,3 Câu 29: A nglucozơ = 0,0375 mol ⇒ nancol etylic = 0,0375.2.0,8 = 0,06 mol Đốt cháy ancol → nCO2 = 0,12 mol ⇒ m↓ = 12 gam Câu 30: B nX = 0,2 mol nNaOH dư = 0,1 mol ⇒ mNaOH dư = 4 gam ⇒ mmuối = 19,2 gam ⇒ Mmuối = 96 ⇒ Muối: C2H5COONa ⇒ Este: C2H5COOCH3

KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 2 CHƯƠNG 3,4: AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN – POLIME ĐỀ 1 Câu 1: Cho amino axit mạch không phân nhánh X chứa 1 nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl phản ứng hết với 0,1 mol NaOH thu được 12,5 gam muối. Công thức của X là chất nào sau đây?

ẠY

KÈ

FF IC IA L

A. H2N[CH2]4COOH. B. H2N[CH2]2COOH. C. H2NCH2COOH. D. H2N[CH2]3COOH. Câu 2: Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipeptit thu được 65,4 gam hỗn hợp X gồm các amino axit (các amino axit chỉ có mọt nhóm amino và một nhóm cacboxyl trong phân tử). Nếu cho lượng hỗn hợp X này tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn cẩn thận dung dịch, thì lượng muối khan thu được là A. 81,5 gam. B. 7,82 gam. C. 87,3 gam. D. 7,09 gam. Câu 3: Sắp xếp theo chiều tính bazơ tăng dần của các chất sau: CH3NH2 (1), (CH3)2NH (2), NH3 (3). A. (3) < (1) < (2). B. (3) < (2) < (1). C. (2) < (1) < (3). D. (1) < (2) < (3). Câu 4: Thủy phân hoàn toàn 51,2 gam hỗn hợp gồm peptit X và peptit Y bằng dung dịch NaOH thu được dung dịch Z chỉ chứa 75,6 gam hỗn hợp gồm các muối natri của Gly, Ala và Val. Mặt khác, để đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X, Y ở trên cần 53,76 lít khí O2 (đktc) và thu được m gam H2O. Giá trị của m là: A. 107,8 gam. B. 32,4 gam. C. 92,5 gam. D. 97 gam. Câu 5: Cho các phát biểu sau: (1) Nhỏ vài giọt dung dịch Br2 vào dung dịch anilin thấy xuất hiện kết tủa trắng. (2) Cho quỳ tím vào dung dịch etyl amin thấy quỳ tím hóa xanh. (3) Tính bazơ của anilin mạnh hơn metyl amin. (4) Các amino axit đều tan trong nước tạo dung dịch có vị ngọt. (5) Phân tử khối của một amino axit chứa 1 nhóm NH2 là một số chẵn. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 5. D. 3. Câu 6: Có thể điều chế polipropilen (PP) bằng phản ứng trùng hợp monome nào sau đây? A. CH3CH=CH2. B. CH2=CHCl. C. CH3CH2Cl. D. CH2=CH2. Câu 7: Glyxin không tác dụng với A. NaOH. B. C2H5OH. C. KCl. D. HNO3. Câu 8: Khối lượng của một đoạn mạch tơ capron là 12769 đvC. Số lượng mắt xích trong đoạn mạch tơ capron nêu trên là A. 113. B. 114. C. 115. D. 152. Câu 9: Thủy phân không hoàn toàn tetrapeptit X, ngoài các α – amino axit còn thu được các đipeptit: Gly-Ala; Phe-Val; Ala-Phe. Cấu tạo nào sau đây là đúng của X? A. Val-Phe-Gly-Ala. B. Ala-Val-Phe-Gly. C. Gly-Ala-Val-Phe. D. Gly-Ala-Phe-Val. Câu 10: Cho dung dịch các chất: (1) H2NCH2COOH; (2) CH3CH(NH2)COOH; (3) H2N[CH2]4CH(NH2)COOH; (4) H2N[CH2]2CH(NH2)COOH; (5) HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH. Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là A. (3). B. (2). C. (3), (4). D. (2), (5). Câu 11: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Trong mỗi phân tử peptit, các amino axit được sắp xếp theo một thứ tự xác định. B. Các peptit có từ 11 đến 50 đơn vị α – amino axit cấu thành được gọi là polipeptit. 15

C. PhĂ˘n táť cĂł 2 nhĂłm -CO-NH- Ä‘Ć°áťŁc gáť?i lĂ Ä‘ipeptit, 3 nhĂłm -CO-NH- Ä‘Ć°áťŁc gáť?i lĂ tripeptit. D. NháťŻng háťŁp cháşĽt táşĄo thĂ nh táťŤ 2 Ä‘áşżn 50 gáť‘c Îą â€“ amino axit Ä‘Ć°áťŁc gáť?i lĂ peptit. CĂ˘u 12: Ä?áť‘t chĂĄy hoĂ n toĂ n 4,72 gam propyl amin, tháťƒ tĂch khĂ CO2 (Ä‘ktc) thu Ä‘Ć°áťŁc sau pháşŁn áťŠng lĂ A. 5,600 lĂt. B. 5,376 lĂt. C. 6,720 lĂt. CĂ˘u 13: Polime nĂ o sau Ä‘Ă˘y Ä‘Ć°áťŁc táť•ng háťŁp báşąng pháşŁn áťŠng trĂšng ngĆ°ng? A. Poli(vinyl clorua). B. Poli(metyl metacrylat). C. Polietilen.

D. 4,480 lĂt. D. Nilon-6.

FF IC IA L

CĂ˘u 14: Cho dĂŁy chuyáťƒn hĂła sau: Alanin ! X ! Y. CĂ´ng tháťŠc cáşĽu táşĄo cáť§a cháşĽt Y lĂ A. ClH3N-CH(CH3)-COOH. C. ClH3N-CH(CH3)COONa.

B. H2N-CH(CH3)-COOH. D. H2N-CH(CH3)-COONa.

áş Y

KĂˆ

CĂ˘u 15: Cho cĂĄc cháşĽt sau: CH3NH2, CH3COONH4, H2N-CH2COOH, CH3-O-CH3, C6H5NH2. CĂĄc cháşĽt Ä‘áť u tĂĄc dáťĽng Ä‘Ć°áťŁc váť›i dung dáť‹ch NaOH vĂ dung dáť‹ch HCl lĂ : A. CH3COONH4, H2N-CH2COOH. B. CH3NH2, CH3COONH4, H2N-CH2COOH. C. CH3NH2, CH3COONH4, H2N-CH2COOH, C6H5NH2. D. Cháť‰ cĂł H2N-CH2COOH. CĂ˘u 16: Amin no, Ä‘ĆĄn cháťŠc, máşĄch háť&#x; cĂł cĂńg tháťŠc chung lĂ A. CnH2n+1N (n â‰Ľ 1). B. CnH2n+3N (n â‰Ľ 1). C. CxHyN (x â‰Ľ 1). D. C2H2n-5N (n â‰Ľ 3). CĂ˘u 17: TĂŞn gáť?i nĂ o sau Ä‘Ă˘y lĂ cáť§a peptit H2NCH2CONHCH(CH3)CONHCH2COOH? A. Ala-Gly-Gly. B. Ala-Gly-Ala. C. Gly-Gly-Ala. D. Gly-Ala-Gly. CĂ˘u 18: Cho cĂĄc polime sau: (1) poli(metyl metacylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylen-terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli(vinyl axetat). CĂĄc polime táşĄo ra do pháşŁn áťŠng trĂšng ngĆ°ng lĂ : A. (1), (3), (6). B. (3), (4), (5). C. (2), (3), (5). D. (1), (2), (4). CĂ˘u 19: Cho etyl amin láş§n lĆ°áťŁt tĂĄc dáťĽng váť›i: dung dáť‹ch HCl, dung dáť‹ch NaOH, dung dáť‹ch KNO3, dung dáť‹ch FeCl3, khĂ O2 (to). Sáť‘ pháşŁn áťŠng hĂła háť?c xáşŁy ra lĂ A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. CĂ˘u 20: Cho 4,98 gam háť—n háťŁp 2 amin Ä‘ĆĄn cháťŠc no, máşĄch háť&#x;, káşż tiáşżp nhau trong dĂŁy Ä‘áť“ng Ä‘áşłng tĂĄc dáťĽng váťŤa Ä‘áť§ váť›i axit clohiÄ‘ric thu Ä‘Ć°áťŁc 9,36 gam háť—n háťŁp 2 muáť‘i. CĂńg tháťŠc phĂ˘n táť cáť§a 2 amin lĂ A. CH3NH2, C2H5NH2. B. C3H7NH2, C4H9NH2. C. CH3NH2, C3H7NH2. D. C2H5NH2, C3H7NH2. CĂ˘u 21: Trong sáť‘ cĂĄc loáşĄi tĆĄ sau: tĆĄ táşąm, tĆĄ visco, tĆĄ nilon-6,6, tĆĄ axetat, tĆĄ capron, tĆĄ enang, nháťŻng loáşĄi tĆĄ nĂ o thuáť™c loáşĄi tĆĄ nhĂ˘n táşĄo? A. TĆĄ visco vĂ tĆĄ axetat. B. TĆĄ visco vĂ tĆĄ nilon-6,6. C. TĆĄ táşąm vĂ tĆĄ enang. D. TĆĄ nilon-6,6 vĂ tĆĄ capron. CĂ˘u 22: Dung dáť‹ch cháşĽt nĂ o sau Ä‘Ă˘y khĂńg lĂ m Ä‘áť•i mĂ u quáťł tĂm? A. Alanin. B. Axit glutamic. C. Lysin. D. Metyl amin. CĂ˘u 23: Cho 0,02 mol amino axit X tĂĄc dáťĽng váťŤa Ä‘áť§ váť›i 100 ml dung dáť‹ch HCl 0,2M. CĂ´ cáşĄn dung dáť‹ch sau pháşŁn áťŠng thu Ä‘Ć°áťŁc 3,07 gam muáť‘i. Kháť‘i lĆ°áťŁng phĂ˘n táť cáť§a X lĂ A. 147. B. 103. C. 117. D. 89. CĂ˘u 24: Glyxin tĂĄc dáťĽng Ä‘Ć°áťŁc váť›i táşĽt cáşŁ cĂĄc cháşĽt trong dĂŁy nĂ o sau Ä‘Ă˘y? A. HCl, O2, NaCl, NaOH. B. KOH, CH3OH/HCl bĂŁo hĂ˛a, KNO3. 16

C. NaOH, HBr, BaSO4, O2.

D. HBr, CH3OH/HCl bão hòa, KOH.

Câu 25: Chọn phát biểu đúng A. Hợp chất H2NCOOH là amino axit đơn giản nhất.

FF IC IA L

B. Alanin có công thức cấu tạo là H2N-CH2-COOH. C. Ở điều kiện thường amino axit là các chất lỏng hoặc rắn tan tốt trong nước. D. Phân tử khối của một amino axit chứa 1 nhóm NH2 là một số lẻ. Câu 26: Polipropilen là sản phẩm trùng hợp của A. CH2=CH2. B. CH2=CH-CH=CH2. C. CH3-CH=CH2. D. CH2=CHCl. Câu 27: Trong các amin sau: (1) (CH3)2CHNH2; (2) C2H5NHCH3; (3) (C6H5)2NH; (4) C2H5N(CH3)2; (5) H2N(CH2)6-NH2; (6) (CH3)3N. Các amin bậc 2 là: A. (1), (6). B. (2), (3). C. (4), (5). D. (2), (4), (6). Câu 28: Cho các polime sau: polietilen; polibuta-1,3-đien; tơ nitron; polipropilen; poli(vinyl clorua). Các polime được sử dụng để làm chất dẻo gồm: A. polietilen; tơ nitron; poli(vinyl clorua). B. polietilen; polipropilen; poli(vinyl clorua). C. tơ nitron, poli(metyl metacrylat); poli(vinyl clorua). D. polietilen; pilibuta-1,3-đien; poli(vinyl clorua) Câu 29: Số đipeptit tạo thành từ glyxin và alanin là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1 Câu 30: Người ta tổng hợp poli(metyl metacrylat) từ axit và ancol tương ứng qua 2 giai đoạn là este hóa (H=60%) và trùng hợp (H=80%). Khối lượng ancol cần dùng để thu được 1,2 tấn polime là A. 8,0 tấn. B. 0,8 tấn. C. 2,3 tấn. D. 0,184 tấn. ------------HẾT-----------2. C

3. A

4. B

5. D

6. A

7. C

8. A

9. D

10. C

11. C

12. B

13. D

14. D

15. A

16. B

17. D

18. B

19. B

20. A

21. A

22. A

23. C

24. D

25. D

26. C

27. B

28. B

29. A

30. B

KÈ

1. D

ĐÁP ÁN:

Hướng dẫn giải

Câu 1: D nNaOH = 0,1 ⇒ nmuối = 0,1 ⇒ Mmuối = 125 ⇒ Maa = 125 – 22 = 103 ⇒ H2N(CH2)3COOH

ẠY

Câu 2: C mH2O = maa – mpeptit = 65,4 – 60 = 5,4 (gam) ⇒ nH2O = 0,3 = npeptit

⇒ naa = 0,6 mol ⇒ nHCl = 0,6 mol mmuối = maa + mHCl = 65,4 + 0,6.36,5 = 87,3 (gam)

Câu 3: A Câu 4: B CT chung của muối: CnH2nO2NNa Đốt cháy muối và đốt cháy hỗn hợp X, Y đều cần lượng O2 như nhau. 2L M N OO + (

)N → (2 − 1)LN + 2 M N + O + O LN? 17

nmuối =

:S,

9' F T

⇒ =

⇒ nmuối = 0,7 (mol)

:S,

. 9' F T = 2,4 ⇒ n = 9'

Peptit X, Y + NaOH → Muối + H2O nmuối = nNaOH =0,7 mol

BTKL: 51,2 + 0,7.40 = 75,6 + 18.nH2O ⇒ nH2O = 0,2 mol ?T

nH/muối = 2. 9'.0,7 = 3,9 (mol)

FF IC IA L

BT nguyên tố H: nH/peptit + 0,7.1 = 3,9 + 0,2.2 ⇒ nH/peptit = 3,6

Đốt hỗn hợp X, Y ⇒ nH2O = 1,8 mol ⇒ mH2O = 32,4 (gam) Câu 5: D Các phát biểu đúng là: (1), (2), (4)

9 : T 99?

= 113

Số mắt xích:

Câu 6: A Câu 7: C Câu 8: A Tơ capron: (-NH-(CH2)5-CO-)n

Câu 9: D Câu 10: C Câu 11: C Câu 12: B C3H9N: 0,08 mol ⇒ CO2: 0,24 mol ⇒ VCO2 = 5,376 (lít)

Câu 13: D Câu 14: D H2N-CH(CH3)-COOH + HCl → ClH3N-CH(CH3)-COOH ClH3N-CH(CH3)-COOH + 2NaOH → H2N-CH(CH3)-COONa + NaCl + H2O

ẠY

KÈ

Câu 15: A Câu 16: B Câu 17: D Câu 18: B Câu 19: B Các chất tác dụng được với etyl amin: dung dịch HCl, dung dịch FeCl3, khí O2 (t°) Câu 20: A mHCl = 9,36 – 4,98 = 4,38 (gam) ⇒ nHCl = 0,12 mol ⇒ namin = 0,12 mol ',T;

⇒ Mamin = &,9 = 41,5 ⇒ 2 amin: CH3NH2 và C2H5NH2 Câu 21: A Câu 22: A Câu 23: C namin = nHCl = 0,02 mol ⇒ amin đơn chức

,?'

mamin = mmuối – mHCl = 3,07 – 0,02.36,5 = 2,34 (gam) ⇒ Mamin = &,& = 117 18

FF IC IA L

Câu 24: D Câu 25: D Câu 26: C Câu 27: B Câu 28: B Câu 29: A Các đipeptit được tạo thành từ glyxin và alanin: Gly-Gly, Gly-Ala, Ala-Gly, Ala-Ala Câu 30: B Ancol: CH3OH 9,

ẠY

KÈ

neste = 9&& = 0,012 ⇒ nancol = 0,012:0,8:0,6 = 0,025 ⇒ mancol = 0,8 (tấn)

ĐỀ 2 Câu 1: Từ glyxin và alanin thu được bao nhiêu đipeptit chứa đồng thời cả glyxin và alanin? B. 3. C. 1. D. 2. A. 4. Câu 2: Cho amino axit mạch không phân nhánh X chứa 1 nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl phản ứng hết với 0,1 mol NaOH thu được 11,1 gam muối. Công thức của X là chất nào sau đây?

ẠY

KÈ

FF IC IA L

A. H2N[CH2]4COOH. B. H2N[CH2]2COOH. C. H2NCH2COOH. D. H2N[CH2]3COOH. Câu 3: Dãy polime nào sau đây được tạo ra do phản ứng trùng hợp? A. Polistiren, PE, poli(etylen-terephtalat). B. Nilon-7, nilon-6, cao su buna. C. Poli(metyl metacrylat), polistiren, PE. D. PE, nilon-6,6, nilon-7. Câu 4: Cho các phát biểu sau: (1) Nhỏ vài giọt dung dịch Br2 vào dung dịch anilin thấy xuất hiện kết tủa trắng. (2) Cho quỳ tím vào dung dịch etyl amin thấy quỳ tím hóa xanh. (3) Tính bazơ của anilin mạnh hơn metyl amin. (4) Các amino axit đều tan trong nước tạo dung dịch có vị ngọt. (5) Phân tử khối của một amino axit chứa 1 nhóm NH2 là một số lẻ. (6) Tripeptit có phản ứng màu biure. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 5: Cho 100 ml dung dịch amino axit X 0,2M phản ứng vừa hết với 160 ml dung dịch NaOH 0,25M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 3,82 gam muối khan. Mặt khác, X tác dụng với HCl theo tỉ lệ 1:1. Công thức phân tử của X là A. C5H11NO4. B. C5H9NO4. C. C3H3NO2. D. C4H7NO4. Câu 6: Dãy gồm các chất đều làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là A. Metylamin, amoniac, etylamin. B. Anilin, amoniac, natri hiđroxit. C. Anilin, amoniac, natri hiđroxit. D. Anilin, metylamin, amoniac. Câu 7: Chọn phát biểu sai. A. Tính axit bazơ của dung dịch amino axit phụ thuộc số lượng nhóm NH2 và COOH. B. Các amino axit đều tan trong nước tạo dung dịch có vị ngọt. C. Phân tử khối của một amino axit chứa 1 nhóm NH2 là số lẻ. D. Ở điều kiện thường amino axit là các chất lỏng hoặc rắn tan tốt trong nước. Câu 8: Cho 0,1 mol amino axit X phản ứng vừa đủ với 0,2 mol HCl hoặc 0,1 mol NaOH. Công thức của X có dạng là A. (H2N)2R(COOH)2. B. H2NRCOOH. C. H2NR(COOH)2. D. (H2N)2RCOOH. Câu 9: Alanin tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A. KOH, CH3OH/HCl bão hòa, NaCl. B. NaOH, HBr, BaSO4, O2. C. HBr, CH3OH/HCl bão hòa, KOH. D. HCl, O2, NaCl, NaOH. Câu 10: Mô tả hiện tượng nào dưới đây là không chính xác? A. Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy tạo thành phức màu tím. B. Đun nóng dung dịch lòng trắng trứng thấy có hiện tượng đông tụ. C. Đốt cháy một mẫu lòng trắng trứng thấy xuất hiện mùi khét như mùi tóc cháy. 20

D. Tráť™n láşŤn lĂ˛ng tráşŻng tráťŠng, dung dáť‹ch NaOH vĂ máť™t Ăt dung dáť‹ch CuSO4 tháşĽy xuáşĽt hiáť‡n mĂ u Ä‘áť? Ä‘áşˇc trĆ°ng. CĂ˘u 11: Poli(butaÄ‘ien) lĂ sáşŁn pháşŠm trĂšng háťŁp cáť§a A. CH2=CHCl.

B. CH2=CH2.

FF IC IA L

C. CH3-CH=CH2. D. CH2=CH-CH=CH2. CĂ˘u 12: Trong cĂĄc amin sau: (1) (CH3)2CHNH2; (2) C2H5NHCH3; (3) (C6H5)2NH; (4) C2H5N(CH3)2; (5) H2N(CH2)6-NH2; (6) (CH3)3N. CĂĄc amin báşc 1 lĂ : A. (1), (5). B. (2), (4). C. (3), (4). D. (1), (2), (6). CĂ˘u 13: Ä?áť‘t chĂĄy hoĂ n toĂ n 7,08 gam propyl amin, tháťƒ tĂch khĂ CO2 (Ä‘ktc) thu Ä‘Ć°áťŁc sau pháşŁn áťŠng lĂ A. 8,960 lĂt. B. 6,720 lĂt. C. 8,064 lĂt. D. 9,408 lĂt. CĂ˘u 14: Dung dáť‹ch nĂ o sau Ä‘Ă˘y khĂ´ng lĂ m Ä‘áť•i mĂ u quáťł tĂm? A. Etylamin. B. Axit glutamic. C. Glyxin. D. Lysin. CĂ˘u 15: Kháť‘i lĆ°áťŁng máť™t Ä‘oáşĄn máşĄch tĆĄ nilon-6,6 lĂ 25538 Ä‘vC. Sáť‘ lĆ°áťŁng máşŻt xĂch trong Ä‘oáşĄn máşĄch nilon-6,6 lĂ A. 152. B. 113. C. 121. D. 114. K"

CĂ˘u 16: Cho dĂŁy chuyáťƒn hĂła sau: Glyxin ! X ! Y. CĂ´ng tháťŠc cáşĽu táşĄo cáť§a cháşĽt Y lĂ

áş Y

KĂˆ

A. H2N-CH2-COONa. B. H2N-CH2-COOH. C. ClH3N-CH3-COONa. D. ClH3N-CH2-COOH. CĂ˘u 17: TĆĄ nilon-6,6 Ä‘Ć°áťŁc Ä‘iáť u cháşż báşąng pháşŁn áťŠng trĂšng ngĆ°ng monome nĂ o sau Ä‘Ă˘y? A. HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH. B. HOOC-[CH2]4-COOH vĂ HO-[CH2]2-OH. C. HOOC-[CH2]4-COOH vĂ H2N-[CH2]6-NH2. D. H2N-[CH2]5-COOH. CĂ˘u 18: Tháť§y phĂ˘n protein Ä‘áşżn cĂšng thu Ä‘Ć°áťŁc cĂĄc cháşĽt nĂ o sau Ä‘Ă˘y? A. CĂĄc amino axit. B. CĂĄc chuáť—i polipeptit. C. CĂĄc Îą-amino axit. D. Háť—n háťŁp cĂĄc Ä‘ipeptit. CĂ˘u 19: Tháť§y phĂ˘n hoĂ n toĂ n m gam háť—n háťŁp gáť“m peptit X vĂ peptit Y báşąng dung dáť‹ch NaOH thu Ä‘Ć°áťŁc dung dáť‹ch Z cháť‰ cháťŠa 226,8 gam háť—n háťŁp gáť“m cĂĄc muáť‘i natri cáť§a Gly, Ala vĂ Val. Máşˇt khĂĄc, Ä‘áťƒ Ä‘áť‘t chĂĄy hoĂ n toĂ n m gam háť—n háťŁp X, Y áť&#x; trĂŞn cáş§n 161,28 lĂt khĂ O2 (Ä‘ktc) vĂ thu Ä‘Ć°áťŁc 97,2 gam H2O. GiĂĄ tráť‹ cáť§a m lĂ : A. 97 gam. B. 32,4 gam. C. 92,5 gam. D. 153,6 gam. CĂ˘u 20: Trong sáť‘ cĂĄc loáşĄi tĆĄ sau: tĆĄ táşąm, tĆĄ visco, tĆĄ nilon-6,6, tĆĄ axetat, tĆĄ capron, xenlulozĆĄ, tĆĄ enang, nháťŻng loáşĄi tĆĄ nĂ o thuáť™c loáşĄi tĆĄ thiĂŞn nhiĂŞn? A. TĆĄ visco vĂ tĆĄ nilon-6,6. B. TĆĄ táşąm vĂ xenlulozĆĄ. C. TĆĄ visco vĂ tĆĄ axetat. D. TĆĄ nilon-6,6 vĂ tĆĄ capron. CĂ˘u 21: NgĆ°áť?i ta táť•ng háťŁp poli(metyl metacrylat) táťŤ axit vĂ ancol tĆ°ĆĄng áťŠng qua 2 giai Ä‘oáşĄn lĂ este hĂła (H=60%) vĂ trĂšng háťŁp (H=80%). Kháť‘i lĆ°áťŁng axit cáş§n dĂšng Ä‘áťƒ thu Ä‘Ć°áťŁc 1,2 táşĽn polime lĂ A. 0,405 táşĽn. B. 2,15 táşĽn. C. 21,5 táşĽn. D. 0,724 táşĽn. CĂ˘u 22: Cho metyl amin láş§n lĆ°áťŁt tĂĄc dáťĽng váť›i: dung dáť‹ch HBr, dung dáť‹ch KOH, dung dáť‹ch Ba(NO3)2, dung dáť‹ch AlCl3, khĂ O2 (to). Sáť‘ pháşŁn áťŠng hĂła háť?c xáşŁy ra lĂ A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. CĂ˘u 23: Cho 5,06 gam háť—n háťŁp 2 amin Ä‘ĆĄn cháťŠc no, máşĄch háť&#x;, káşż tiáşżp nhau trong dĂŁy Ä‘áť“ng Ä‘áşłng tĂĄc dáťĽng váťŤa Ä‘áť§ váť›i axit clohiÄ‘ric thu Ä‘Ć°áťŁc 8,71 gam háť—n háťŁp 2 muáť‘i. CĂ´ng tháťŠc phĂ˘n táť cáť§a 2 amin lĂ 21

A. C2H5NH2, C3H7NH2.

B. CH3NH2, C3H7NH2.

C. C3H7NH2, C4H9NH2. D. CH3NH2, C2H5NH2. Câu 24: Dãy gồm các chất được xếp theo chiều tính bazơ tăng dần từ trái qua phải là: A. C6H5NH2, NH3, CH3NH2. C. CH3NH2, C6H5NH2, NH3.

B. NH3, CH3NH2, C6H5NH2. D. CH3NH2, NH3, C6H5NH2.

ẠY

KÈ

FF IC IA L

Câu 25: Thủy phân hoàn toàn 27,52 gam hỗn hợp hai đipeptit thu được 31,12 gam hỗn hợp X gồm các amino axit (các amino axit chỉ có mọt nhóm amino và một nhóm cacboxyl trong phân tử). Nếu cho lượng hỗn hợp X này tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn cẩn thận dung dịch, thì lượng muối khan thu được là A. 45,72 gam. B. 31,12 gam. C. 58,64 gam. D. 42,12 gam. Câu 26: Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X thu được 3 mol Gly, 1 mol Ala, 1mol Phe. Khi thủy phân không hoàn toàn X thu được hỗn hợp gồm Ala-Gly, Gly-Ala và không thấy tạo ra Phe-Gly. Công thức cấu tạo của pentapeptit X là A. Gly-Ala-Gly-Ala-Phe. B. Gly-Ala-Gly-Phe-Gly. C. Gly-Ala-Gly-Phe-Ala. D. Gly-Gly-Ala-Gly-Phe. Câu 27: Chọn phát biểu đúng. A. Ở điều kiện thường metyl amin là một chất khí, mùi khai, không tan trong nước. B. Tất cả các amin đều có tính bazơ mạnh. C. Anilin là một bazơ nên làm quỳ tím hóa xanh. D. Etyl amin là một amin bậc 1. Câu 28: Cho các polime sau: polietilen; poliisopren; tơ nilon-6; poli(metyl metacrylat); poli(vinyl clorua). Các polime được sử dụng để sản xuất chất dẻo gồm: A. polietilen; poliisopren; poli(vinyl clorua). B. polietilen; poli(metyl metacrylat); poli(vinyl clorua). C. polietilen; tơ nilon-6; poli(metyl metacrylat); poli(vinyl clorua). D. polietilen; poliisopren; poli(metyl metacrylat); poli(vinyl clorua). Câu 29: Monome dùng để điều chế polime trong suốt không giòn (thủy tinh hữu cơ PMMA) là A. CH3COOCH=CH2. B. CH2=C(CH3)COOCH3. C. CH2=CH-CH3. D. CH2=CHCOOCH3. Câu 30: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl là: A. dẫn xuất halogen, amino axit, anđehit. B. muối amoni của axit cacboxylic, amino axit. C. amino axit, amin, este của amino axit. D. este của amino axit, ete, muối của axit cacboxylic. ------------HẾT-----------ĐÁP ÁN: 1. D

2. B

3. C

4. A

5. B

6. A

7. D

8. D

9. C

10. D

11. D

12. A

13. C

14. C

15. B

16. A

17. C

18. C

19. D

20. B

21. B

22. C

23. A

24. A

25. A

26. D

27. D

28. B

29. B

30. B

Hướng dẫn giải 22

Câu 1: D Các đipeptit chứa đồng thời cả glyxin và alanin: Gly-Ala, Ala-Gly Câu 2: B nmuối = nNaOH = 0,1 ⇒ Mmuối = 111 ⇒ Maa = 89 ⇒ H2N(CH2)2COOH

FF IC IA L

Câu 3: C Câu 4: A Các phát biểu đúng: (1), (2), (4), (5), (6)

Câu 5: B nX = 0,02 mol; nNaOH = 0,04 mol ⇒ X có 2 nhóm COOH nX : nHCl = 1:1 ⇒ X có 1 nhóm NH2 X + 2NaOH → 3,82 gam muối

nmuối = nX = 0,02 ⇒ Mmuối = 191 ⇒ MX = 147 ⇒ C5H9NO4

Câu 6: A Câu 7: D Câu 8: D nHCl = 2nX ⇒ X có 2 nhóm NH2

nNaOH = nX ⇒ X có 1 nhóm COOH

⇒ CT của X có dạng: (H2N)2RCOOH

Câu 9: C Câu 10: D Câu 11: D Trộn lẫn lòng trắng trứng, dung dịch NaOH và một ít dung dịch CuSO4 ⇒ màu tím.

Câu 12: A Câu 13: C npropyl amin = 0,12 ⇒ nCO2 = 0,36 ⇒ VCO2 = 8,064 lít

SS?;

= 113

KÈ

Số mắt xích:

Câu 14: C Câu 15: B Nilon-6,6: (-NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO-)n

ẠY

Câu 16: A H2N-CH2-COOH + HCl → ClH3N-CH2-COOH ClH3N-CH2-COOH + 2NaOH → H2N-CH2-COONa + NaCl + H2O

Câu 17: C Câu 18: C Câu 19: D CT chung của muối: CnH2nO2NNa Đốt cháy muối và đốt cháy hỗn hợp X, Y đều cần lượng O2 như nhau.

2L M N OO + ( nmuối =

9' F T

⇒ =

)N → (2 − 1)LN + 2 M N + O + O LN? P? '

. 9' F T = 7,2 ⇒ n = 9'

⇒ nmuối = 2,1 (mol)

FF IC IA L

nC/muối = nC/peptit = 5,85(mol); nN/muối = nN/peptit = 2,1 (mol); nH/muối = 2.5,4 = 10,8 (mol); nO/muối = 4,2 (mol) Đốt cháy hỗn hợp X, Y: Peptit X, Y + O2 → CO2 + H2O + N2 nCO2 = 5,85 mol; nH2O = 5,4 mol; nN2 = 1,05 mol BTKL: mpeptit + mO2 = mCO2 + mH2O + mN2

⇒ mpeptit = 5,85.44 + 5,4.18 – 1,05.28 – 7,2.32 = 153,6 (gam)

Câu 20: B Câu 21: B neste = 0,012 mol ⇒ naxit = 0,012:0,6:0,8 = 0,025 ⇒ Maxit = 0,025.86 = 2,15 (tấn)

Câu 23: A mHCl = 8,71 – 5,06 = 3,65 (gam) ⇒ nHCl = 0,1 (mol) ⇒ namin = 0,1 (mol)

⇒ Mamin = 50,6 ⇒ C2H5NH2 và C3H7NH2

Câu 22: C Các chất tác dụng được với metyl amin: dung dịch HCl, dung dịch AlCl3, khí O2 (t°)

Câu 24: A Câu 25: A mH2O = 31,12 – 27,52 = 3,6 (gam) ⇒ nH2O = 0,2 (mol) ⇒ naa = 0,4 mol ⇒ nHCl = 0,4 mol mmuối = maa + mHCl = 31,12 + 0,4.36,5 = 45,72 (gam)

ẠY

KÈ

Câu 26: D Câu 27: D Câu 28: B Câu 29: B Câu 30: B

ÔN TẬP HỌC KÌ I – HÓA HỌC 12 ĐỀ SỐ 1 I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (32 câu: 8,0 điểm) Câu 1: Số đồng phân este có công thức phân tử C3H6O2 là A. 3. B. 4. C. 1. Câu 2: Tên gọi của CH3CH2COOCH3 là A. etyl axetat. B. metyl propionat. C. metyl axetat. Câu 3: Phản ứng nào sau đây thu được axetanđehit?

D. propyl axetat.

FF IC IA L

D. 2.

t → A. CH2=CHCOOCH3 + NaOH 

t → B. HCOOCH(CH3)2 + NaOH 

t → C. HCOOCH=CH2 + NaOH 

t → D. HCOOC(CH3)=CH2 + NaOH 

Câu 4: Thuỷ phân 8,88 gam metyl axetat bằng 100 ml dung dịch KOH 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

ẠY

KÈ

A. 18,90. B. 17,28. C. 16,24. D. 14,5 Câu 5: Loại dầu nào sau đây không phải là este của axit béo và glyxerol? A. Dầu cọ. B. Dầu lạc. C. Dầu ô-liu. D. Dầu Luyn Câu 6: Xà phòng hóa hoàn toàn triglixerit X, thu được glixerol và hỗn hợp muối của hai axit béo no. Công thức phân tử của X có dạng A. CnH2n – 4O6. B. CnH2n – 2O6. C. CnH2nO6. D. CnH2n – 6O6. Câu 7: Cacbohiđrat nào sau đây có nhiều trong quả nho chín; trong máu người khoẻ mạnh có một lượng nhỏ chất này với nồng độ hầu như không đổi khoảng 0,1%? A. Glucozơ. B. Fructozơ. C. Saccarozơ. D. Xenlulozơ. Câu 8: Cho dãy các dung dịch: glucozơ, saccarozơ, fructozơ, xenlulozơ, tinh bột. Số dung dịch trong dãy phản ứng được với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch có màu xanh lam là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. Câu 9: Cho 500 ml dung dịch glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 10,8 gam Ag. Nồng độ của dung dịch glucozơ đã dùng là A. 0,20M. B. 0,01M. C. 0,02M. D. 0,10M. Câu 10. Thủy phân hoàn toàn 243 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu được là A. 202,5 gam. B. 270 gam. C. 405 gam. D. 360 gam. Câu 11: Anilin (C6H5NH2) phản ứng được với chất nào sau đây? A. dung dịch NaOH. B. dung dịch NaHCO3. C. kim loại Na. D. nước Br2. Câu 12: Dãy gồm các chất được xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là: A. NH3, CH3NH2, C6H5NH2. B. CH3NH2, NH3, C6H5NH2. C. CH3NH2, C6H5NH2, NH3. D. C6H5NH2, NH3, CH3NH2. Câu 13: Công thức cấu tạo của alanin là A. C6H5NH2. B. CH3NH2. C. H2N-CH2-COOH. D. CH3-CH(NH2)-COOH. Câu 14: Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là: A. metylamin. B. alanin. C. axit glutamic. D. lysin. 25

Câu 15: Cho 15,00 gam glyxin vào 300 ml dung dịch HCl, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng vừa đủ với 250

Chất

Trạng thái

Tác dụng với nước Br2

Phản ứng tráng bạc

Rắn

Kết tủa Ag

Rắn

Lỏng

Kết tủa trắng

ẠY

KÈ

FF IC IA L

ml dung dịch KOH 2M, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 53,95. B. 44,95. C. 22,60. D. 22,35. Câu 16: Đốt hoàn toàn m gam hỗn hợp các amin thu được 26,88 lít CO2 (đktc) 37,8 gam H2O và 6,72 lít N2. Giá trị cuả m là A. 26,8. B. 27. C. 27,5. D. 32. Câu 17. Số liên kết peptit trong phân tử Ala-Gly-Ala-Val là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 18. Thực hiện thí nghiệm sau : (1) đun nóng lòng trắng trứng (2) cho lòng trắng trứng tác dụng với Cu(OH)2. Hai thí nghiệm trên lần lượt chứng minh tính chất nào sau đây ? A. Amino axit có tính chất lưỡng tính và phản ứng màu biure. B. Amino axit có tính đông tụ và phản ứng màu biure. C. Protein có tính chất lưỡng tính và phản ứng màu biure. D. Protein có tính đông tụ và phản ứng màu biure. Câu 19: Polime của loại vật liệu nào sau đây có chứa nguyên tố nitơ ? B. Tơ nilon-6,6. A. Cao su buna. C. Tơ visco. D. Nhưa poli (vinyl clorua). Câu 20: Dãy các chất đều là tơ tổng hợp là A. nilon-6; lapsan; visco; olon. B. nilon-6,6; tơ tằm; niolon-7; tơ axetat. C. nilon-6; olon; enang; lapsan. D. enang; lapsan; nilon-7; tơ visco. Câu 21: Trong các polime sau: tơ visco, poli(etylen - terephtalat), nilon-6, nilon-7, poli(metyl - metacrylat), tơ axetat. Số polime được điều chế bằng con đường trùng ngưng là A. 3. B. 4. C. 2. D. 5. Câu 22. Polime nào sau đâu được dùng làm chất dẻo? A. Polibutađien. B. Thủy tinh hữu cơ. C. Nilon-6,6. D. Xenluluzơ triaxetat. Câu 23: Cho các chất: anilin, glyxin, glucozơ, glixerol, được ký hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z, T. Một số tính chất vật lý và hóa học của chúng (ở điều kiện thường) được ghi lại bảng sau. (Dấu – là không phản ứng hoặc không hiện tượng)

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là: A. glucozơ, glixerol, glyxin, anilin. C. glixerol, glyxin, anilin, glucozơ.

B. glucozơ, glyxin, glixerol, anilin. D. glyxin, anilin, glucozơ, glixerol. 26

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm một amino axit Y (có một nhóm amino) và một este no, đơn

ẠY

KÈ

FF IC IA L

chức, mạch hở Z, thu được 26,88 lít CO2 (đktc) và 23,4 gam H2O. Mặt khác, 0,45 mol X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa với dung dịch HCl thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 25,1. B. 22,59. C. 20,07. D. 22,3. Câu 25: Kim loại có khả năng dẫn điện tốt nhất và kim loại có độ cứng cao nhất lần lượt là: A. Ag và W. B. Ag và Cr. C.Al và Cu. D.Cu và Cr. + 2+ 3+ 2+ Câu 26: Trong số các ion sau: Na , Mg , Al , Fe . Ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất? A. Al3+. B. Na+. C. Mg2+. D. Fe2+. Câu 27: Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HCl và khí clo cho cùng một loại muối? A. Cu. B. Ag. C. Fe. D. Zn. Câu 28: Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, thu được 10,08 lít khí (đktc). Phần trăm về khối lượng của Al trong X là A. 58,70%. B. 20,24%. C. 39,13%. D. 76,91% Câu 29: Cho 2,24 gam Fe vào 200ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M và AgNO3 0,1M khuấy đều dung dịch cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 4,0. B. 1,232. C. 8,04. D. 12,32. Câu 30. Cho 11,52 gam Mg vào dung dịch HNO3 loãng dư, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 0,08 mol khí N2O duy nhất. Cô cạn dung dịch X, thu được lượng muối khan là A. 73,44 gam. B. 71,04 gam. C. 72,64 gam. D. 74,24 gam. Câu 31: Cho các phát biểu sau: (1) Anilin có tính bazơ, tính bazơ yếu hơn amoniac. (2) Ở điều kiện thường metylamin, đimetylamin là những chất khí có mùi khai. (3) Trimetyl amin là một amin bậc ba. (4) Dung dịch của các amino axit đều không làm đổi màu quỳ tím. (5) Glucozơ bị oxi hóa bởi dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng. (6) Tinh bột thuộc loại polisaccarit. (7) Liên kết peptit là liên kết -CO-NH- giữa hai đơn vị α- amino axit. (8) Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. Câu 32: Cho các nhận định sau: (1) Ở điều kiện thường, các amino axit là chất rắn, kết tinh, tương đối dễ tan trong nước. (2) Tất cả các dung dịch protein đều có phản ứng màu biure. (3) Tinh bột bị phân hủy khi có xúc tác axit vô cơ loãng hoặc các enzim. (4) Các amino axit đều có tính chất lưỡng tính. (5) Anilin tác dụng với nước Br2 tạo kết tủa trắng. (6) Tripanmitin và tristearin đều là những chất béo rắn. (7) Amilozơ thuộc loại polisaccarit. Số nhận định đúng là A. 7. B. 5. C. 6. D. 4. 27

B. PHẦN TỰ LUẬN: (2 điểm) Câu 1: (1 điểm) Cho 7,8 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng. Sau phản ứng thu được V lít khí N2 (đo ở đktc). Hãy tính V?

---------------HẾT--------------ĐÁP ÁN I. Trắc nghiệm

FF IC IA L

Câu 2: (1 điểm) Cho 6,75 gam một amin X đơn chức bậc (I) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 12,225 gam muối khan. Xác định công thức cấu tạo của X?

2. B

3. C

4. C

5. D

6. A

9. D

10. A

11. D

12. B

13. D

14. B

17. A

18. D

19. B

20. C

21. A

22. B

25. B

26. D

27. D

28. C

29. A

30. D

Câu 1: D HCOOC2H5; CH3COOCH3

Câu 4: C CH3COOCH3: 0,12 mol ⇒ CH3COOK: 0,12 mol

U°

HCOOCH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH3CHO

Câu 2: B Câu 3: C

KOH dư: 0,08 mol

Câu 9: D

KÈ

⇒ mrắn = mCH3COOK + mKOH dư = 16,24 (gam) Câu 5: D Câu 6: A Câu 7: A Câu 8: D Glucozơ, saccarozơ, fructozơ

nAg = 0,1 ⇒ nglucozơ = 0,05 ⇒ CM = 0,1 M

ẠY

Câu 10: A

1. D

mglucozơ = 9 . 180.0,75 = 202,5 (gam)

Câu 11: D Câu 12: B Câu 13: D Câu 14: B Câu 15: B nglyxin = 0,2 mol; nKOH = 0,5 mol ⇒ nHCl = 0,5 – 0,2 = 0,3 (mol)

7. A

8. D

15. B

16. B

23. B

24. B

31. C

32. A

Muối khan gồm: H2NCH2COOK (0,2 mol) và KCl (0,3 mol)

⇒ m = 44,95 (gam) Câu 16: B

nCO2 = 1,2 mol; nH2O = 2,1 mol; nN2 = 0,3 mol

FF IC IA L

⇒ m = mC + mH + mN = 1,2.12 + 2,1.2 + 0,3.2.14 = 27 (gam) Câu 17: A Câu 18: D Câu 19: B Câu 20: C Câu 21: A Poli(etylen – terephtalat), nilon-6, nilon-7

Câu 22: B Câu 23: B Câu 24: B nCO2 = 1,2 mol; nH2O = 1,3 mol

Este Z no, đơn, hở ⇒ nCO2 = nH2O

Mà khi đốt X, nCO2 < nH2O, Y chỉ có 1 nhóm amino ⇒ Y là amino axit no, có 1 nhóm COOH, 1 nhóm NH2 9,?P9, &,S

) O2 → nCO2 + ( + ) H2O + N2

= 0,2 (mol) ⇒ nZ = 0,3 (mol)

nY =

Z: CmH2mO2

→ 0,2.n + 0,3.m = 1,2 ⇒ n = 3, m = 2

CnH2n+1O2N + (

⇒ Y: C3H7O2N (0,2 mol), Z: C2H4O2 (0,3 mol) Hỗn hợp X chỉ có Y tác dụng với HCl tạo muối 0,45 mol X có 0,18 mol Y mmuối = mY + mHCl = 0,18.89 + 0,18.36,5 = 22,59 (gam)

ẠY

KÈ

Câu 25: B Câu 26: D Câu 27: D Câu 28: C nAl = x (mol), nFe = y (mol) 27G + 56H = 13,8 G = 0,2 0 , ⇒, ⇒ % Al = 39,13% H = 0,15 3G + 2H = 0,45.2

Câu 29: A Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,02 0,02 0,02 + 2+ Fe + 2Ag → Fe + 2Ag 0,01 0,02 0,02

⇒ chất rắn: Cu (0,02 mol), Ag (0,02 mol), Fe dư (0,01 mol)

⇒ m = 4 (gam)

Câu 30: D nMg = 0,48 mol ⇒ ne nhường = 0,96 mol

nN2O = 0,08 mol ⇒ ne nhận = 0,64 mol

ne nhường > ne nhận ⇒ có NH4NHO3: 0,04 mol

Vậy muối khan gồm: Mg(NO3)2 (0,48 mol) và NH4NO3 (0,04 mol) ⇒ mmuối = 74,24 (gam)

FF IC IA L

Câu 31: C Các phát biểu đúng: (1), (2), (3), (5), (6), (7)

Câu 32: A Các nhận định đúng: (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7) II. Tự luận Câu 1: nMg = 0,325 (mol) ⇒ ne nhường = 0,325.2 = 0,65 (mol)

ẠY

KÈ

nHCl = 0,15 mol ⇒ namin = 0,15 mol ⇒ Mamin = 45 ⇒ C2H5NH2

Câu 2: BTKL: mHCl = mmuối – mamin = 12,225 – 6,75 = 5,475 (gam)

BT electron: ne nhận = ne nhường = 0,65 mol ⇒ nN2 = 0,065 mol ⇒ V = 1,456 (lít)

ĐỀ 2

ẠY

KÈ

FF IC IA L

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (32 câu: 8,0 điểm) Câu 1. Tơ nào sau đây cùng loại với len ? A. Bông. B. Capron. C. Visco. D. Xenlulozơ axetat. Câu 2. Thuốc thử có thể nhận biết 3 chất hữu cơ: axit aminoaxetic, axit propionic, etylamin là A. NaOH. B. Cu(OH)2. C. quì tím. D. HCl. Câu 3. Khi phân tích cao su thiên nhiên ta thu được monome có công thức tương tự như A. Butadien-1,3. B. Propilen. C. Butilen. D. Isopren. Câu 4. Metyl propionat là tên gọi của hợp chất có công thức cấu tạo: A. C2H5COOCH3 B. C2H5COOH C. HCOOC3H7 D. C3H7COOH Câu 5. Đốt cháy hoàn toàn 3,3 gam một este đơn chức X thu được 3,36 lít khí CO2 (đktc) và 2,7 gam nước. Công thức phân tử của X là A. C5H8O2. B. C4H8O2. C. C3H6O2. D. C2H4O2 . Câu 6. Dãy gồm tất cả các kim loại đều tác dụng với dung dịch CuSO4 tạo muối và kim loại Cu là A. Mg, Zn, Fe B. K, Ni, Zn C. Ba, Al, Zn D. Na, Fe, Zn Câu 7. Thủy phân hoàn toàn 17,6 gam một este đơn chức mạch hở X với 100ml dung dịch KOH 2M (vừa đủ) thu được 9,2 gam một ancol Y. Tên gọi của X là B. Etylpropionat. C. Etylaxetat. D. Propylaxetat. A. Etylfomat. Câu 8. Số đồng phân este có CTPT C3H6O2 là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 9. Thủy phân hoàn toàn một este có công thức phân tử là C4H8O2 trong dung dịch NaOH thu được hỗn hợp 2 chất hữu cơ X và Y trong đó Y có tỉ khối hơi so với H2 bằng 23. Tên của este đó là A. metyl axetat. B. metyl propionat. C. propyl fomiat. D. etyl axetat. Câu 10. Có 2 este đơn chức, đồng phân của nhau. Cho 22,2 gam hỗn hợp 2 este trên vào 100 ml dung dịch NaOH 4M. Sau khi phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu được 25,8 gam chất rắn khan. Ngưng tụ hỗn hợp hai ancol bay hơi khi tiến hành cô cạn, làm khan rồi cho tác dụng với Na dư thấy thoát ra 3,36 lít H2 (điều kiện tiêu chuẩn). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn .Số mol của mỗi este trong hỗn hợp là A. 0,25; 0,05. B. 0,15; 0,15. C. 0,2; 0,1. D. 0,125; 0,175. Câu 11. Đồng phân của glucozơ là A. fructozơ. B. xenloluzơ. C. saccarozơ. D. tinh bột. Câu 12. Lên men m gam Glucozơ (C6H12O6) với hiệu suất 80 %. Lấy khí CO2 thu được cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 30 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 27 gam. B. 33,75 gam. C. 22,5 gam. D. 67,5 gam. Câu 13. Thuỷ phân hoàn toàn m gam saccarozơ trong môi trường axit, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng, thu được 27 gam Ag Giá trị của m là A. 21,375. B. 42,750. C. 85,500. D. 12,375. Câu 14. Chất nào sau đây không có phản ứng tráng gương ? A. Glucozơ. B. Fructozơ. C. Saccarozơ. D. Anđehit fomic. Câu 15. Chọn phát biểu không đúng về anilin (C6H5NH2). A. Cho C6H5NH3Cl(phenyl amoni clorrua) tác dụng với dung dịch NaOH thu được anilin. 31

FF IC IA L

B. Anilin là amin thơm bậc I, làm đổi màu quỳ tím ẩm. C. Anilin ít tan trong nước nhưng khi tác dụng với axit HCl tạo muối lại tan tốt trong nước. D. Anilin là amin thơm bậc I, tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng. Câu 16. Glyxin không tác dụng với dung dịch A. HCl. B. NaOH. C. KOH. D. KCl. Câu 17. Cho 6,75 gam một amin no đơn chức mạch hở (X) tác dụng hết với axit HCl thu được 12,225 gam muối. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. CH3CH2NH2. B. CH3CH2CH2NH2. C. CH3NH2. D. CH3CH2NHCH3. Câu 18. Phát biểu không đúng ? A. Hợp chất H2N–CH2–COOH3N–CH3 là este của glyxin. B. Aminoaxit là những chất rắn, kết tinh, tan tốt trong nước và có vị ngọt. C. Trong dung dịch, H2N–CH2–COOH chủ yếu tồn tại ở dạng ion lưỡng cực H3N+–CH2–COO–. D. Aminoaxit là hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxyl. Câu 19. Khi nói về peptit và protein, phát biểu nào sau đây là sai? A. Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo.

B. Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị α-amino axit được gọi là liên kết peptit.

C. Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2.

D. Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các α-amino axit.

ẠY

KÈ

Câu 20. X là hexapeptit Ala–Gly–Ala–Val–Gly–Val và Y là tetrapeptit Gly–Ala–Gly–Glu Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X và Y trong môi trường axit thu được 4 loại aminoaxit trong đó có 30 gam glyxin và 28,48 gam alanin. m có giá trị là A. 87,4 gam. B. 83,2 gam. C. 77,6 gam. D. 73,4 gam. Câu 21. Cho 5,34 gam alanin tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH thì thu được m (gam) muối kali. Giá trị của m là A. 7,62. B. 7,53. C. 6,66. D. 7,74. Câu 22 . Tơ nào sau đây là tơ tổng hợp? A. Tơ tằm. B. Tơ visco. C. Tơ axetat. D. Tơ nilon-6. Câu 23.Trùng hợp hoàn toàn 15 gam vinyl clorua, thu được m gam polime PVC. Số đơn vị mắt xích –CH2-CHCltrong m gam PVC là A. 2,4.1022 B. 1,22.1023 C. 2,4.1023 D. 1,44.1023 Câu 24. Cho các chất: H2N-CH2-COOH ; C6H5NH2 ; CH3COONH4 ; H2N-CH2-COOCH3. Số chất tác dụng được với cả dung dịch NaOH và dung dịch HCl là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 25. Hỗn hợp X gồm anđehit fomic, axit axetic, glucozơ, axit lactic(CH3CH(OH)COOH). Đốt cháy hoàn toàn X cần V lít O2 (đktc), hấp thụ hết sp cháy vào một lượng dư nước vôi trong thu được 50 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 7,84. B. 16,8. C. 8,40. D. 11,2. Câu 26. Cho hỗn hợp gồm 12,8 gam Cu, 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Thể tích khí thu được (đktc) là A. 8,96 lít. B. 4,48 lít. C. 6,72 lít. D. 11,2 lít. 32

Câu 27. Cho các kim loại: Cu, Fe, Ag, Mg và các dung dịch: CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3. Số cặp chất phản ứng với nhau là A. 6. B. 7. C. 8. D. 5. Câu 28. Cho dãy các kim loại: Al, Cr, Hg, W. Hai kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất tương ứng là

FF IC IA L

A. Hg, Al. B. Al, Cr. C. Hg, W. D. W, Cr. Câu 29. Cho hỗn hợp gồm 19,2 gam Cu, 16 gam Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl dư thì thấy có m gam chất rắn

không tan. Giá trị của m là A. 35,2 gam. B. 19,2 gam. C. 12,8 gam. D. 6,4 gam. Câu 30. Cho dãy các chất sau: fructozơ, protein, tinh bột, xenlulozơ, glucozơ, saccarozơ và etyl axetat. Số chất có phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit là B. 4. C. 6. D. 5. A. 3. Câu 31: Cho các phát biểu sau: (1) Tính chất hóa học đặc trung của kim loại là tính khử. (2) Trong các hợp chất, các kim loại đều chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. (3) Ở điều kiện thường, tất cả các kim loại đều ở trạng thái rắn. (4) Tính chất vật lí chung của kim loại là do các electron tự do gây ra. (5) Các kim loại Na, K và Al đều có thể tan tốt trong dung dịch KOH ở điều kiện thường. (6) Kim loại Cu khử được Fe2+ trong dung dịch.

D. 3.

KÈ

(7) Để hợp kim Fe – Ni ngoài không khí ẩm thì kim loại Ni bị ăn mòn điện hóa học. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 4. C. 6. Câu 32: Cho các phát biểu sau: (1) Phản ứng thủy phân este trong môi trường bazơ là phản ứng thuận nghịch. (2) Xà phòng hóa chất béo luôn thu được glyxerol và xà phòng. (3) Benzyl axetat là este có mùi chuối chin. (4) Tơ nilon - 6,6, tơ visco và tơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp. (5) Saccarozơ được cấu tạo từ hai gốc α-glucozơ và β – fructozơ. (6) Tinh bột và xenlulozơ và 2 đồng phân cấu tạo của nhau. Số phát biểu sai là A. 5. B. 3. C. 4.

D. 2.

ẠY

B. PHẦN TỰ LUẬN: (2 điểm) Câu 1: (1 điểm) Xà phòng hóa hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm 2 este etyl axetat và metyl propionat bằng lượng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính V.

Câu 2: (1 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí. Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít khí. Thể tích khí đo ở đktc. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính giá trị của m. ---------------HẾT--------------33

ĐÁP ÁN I. Trắc nghiệm 1. B

2. C

3. D

4. A

5. B

6. A

7. C

8. B

9. D

10. C

11. A

12. B

13. A

14. C

15. B

16. D

17. A

18. A

19. A

20. B

21. A

22. D

23. D

24. A

25. D

26. B

27. A

28. C

29. C

30. D

31. D

32. A

FF IC IA L

Câu 1: B Câu 2: C Axit amino axetic không làm quỳ tím đổi màu. Axit propionic làm quỳ tím hóa đỏ. Etyl amin làm quỳ tím hóa xanh.

Câu 3: D Câu 4: A Câu 5: B nCO2 = 0,15 mol ⇒ nC = 0,15

nH2O = 0,15 mol ⇒ nH = 0,3

meste = mC + mH + mO ⇒ 3,3 = 0,15.12 + 0,3 + 16.nO ⇒ nO = 0,075

C : H : O = 0,15 : 0,3 : 0,075 = 4 : 8 : 2

⇒ C4H8O2 Câu 6: A

Câu 7: C neste = nKOH = 0,2 mol

Câu 9: D C4H8O2 + NaOH → X + Y

Câu 8: B HCOOCH2CH3, CH3COOCH3

Meste = 88 ⇒ C4H8O2

KÈ

dY/H2 = 23 ⇒ MY = 46 ⇒ Y: C2H5OH ⇒ este: CH3COOC2H5

Câu 10: C nNaOH = 0,4 mol

nH2 = 0,15 mol ⇒ nancol = 0,3 mol

ẠY

⇒ Chất rắn gồm muối Na và NaOH dư (0,1 mol) mmuối = 25,8 – 0,1.40 = 21,8 (gam)

nmuối = nancol = 0,3 mol ⇒ Mmuối = 72,6 ⇒ HCOONa và CH3COONa

neste = 0,3 ⇒ Meste = 74 ⇒ C3H6O2 ⇒ 2 este: HCOOC2H5 (x mol) và CH3COOCH3 (y mol) G + H = 0,3 G = 0,20 , ⇒, H = 0,1 68G + 82H = 21,8 Câu 11: A Câu 12: B n↓ = 0,3 ⇒ nCO2 = 0,3 ⇒ nglucozơ = 0,3:2:0,8 = 0,1875 ⇒ mglucozơ = 33,75 (gam) 34

Câu 13: A nAg = 0,25 = 2.(nglucozơ + nfructozơ) ⇒ nglucozơ = nfructozơ = 0,0625 = nsaccarozơ ⇒ msaccarozơ = 21,375 (gam)

Câu 14: C

Câu 15: B Anilin là amin thơm bậc 1, không làm đổi màu quỳ tím ẩm.

FF IC IA L

Câu 16: D Câu 17: A mHCl = 12,225 – 6,75 = 5,475 (gam)

⇒ nHCl = 0,15 ⇒ namin = 0,15 ⇒ Mamin = 45 ⇒ C2H5NH2

Câu 18: A Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 là muối của glyxin.

Câu 19: A Câu 20: B Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val: x mol Gly-Ala-Gly-Glu: y mol nGly = 2x + 2y = 0,4 nAla = 2x + y = 0,32

⇒ x = 0,12; y = 0,08 ⇒ m = 83,2 gam

Câu 21: A nAla = 0,06 mol = nmuối ⇒ Mmuối = 0,06. (89+38) = 7,62 (gam)

. 6. 10 ? = 1,44. 10 ?

9 . F?F?S,S

Câu 22: D Câu 23: D

Câu 24: A Các chất tác dụng được với cả dung dịch NaOH và dung dịch HCl là: H2N-CH2-COOH, CH3COONH4, H2N-CH2COOCH3

KÈ

Câu 25: D Các chất trong hỗn hợp X có CTĐGN: CH2O

n↓ = 0,5 mol ⇒ nCO2 = 0,5 mol CH2O + O2 → CO2 + H2O

ẠY

nO2 = nCO2 = 0,5 ⇒ VO2 = 11,2 (lít) Câu 26: B nH2 = nFe = 0,2 mol ⇒ VH2 = 4,48 lít

Câu 27: A

Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe

3Mg + Fe2(SO4)3 → 3MgSO4 + 2Fe

Câu 28: C Câu 29: C

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 0,1

0,2

FF IC IA L

2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 0,1

⇒ mCu dư = 19,2 – 0,1.64 = 12,8 (gam)

Câu 30: D Protein, tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, etyl axetat

Câu 31: D Các phát biểu đúng: (1), (4) (5)

Câu 32: A Các phát biểu sai: (1), (2), (3), (4), (6)

nesste = 0,2 mol ⇒ nNaOH = 0,2 mol ⇒ VNaOH = 400 ml

II. Tự luận Câu 1: CTPT: C4H8O2

ẠY

KÈ

Câu 2: Đặt nMg = x mol; nAl = y mol 2G + 3H = 0,4.2 G = 0,1 , ⇒, ⇒ = 0,1.24 + 0,2.27 = 7,8 ( )0 H = 0,2 3H = 0,3.2