Bộ tài liệu 3200 bài tập theo 4 mức độ vận dụng môn Hóa Học THPT - 105 câu Cacbon – Silic by Dạy Kèm Quy Nhơn Official

TÀI LIỆU HÓA HỌC ÔN THI THPTQG

vectorstock.com/26145874

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection

DẠY KÈM QUY NHƠN TEST PREP PHÁT TRIỂN NỘI DUNG

Bộ tài liệu 3200 bài tập theo 4 mức độ vận dụng môn Hóa Học THPT - 105 câu Cacbon – Silic có lời giải PDF VERSION | 2020 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM

Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

IC IA L

Mức độ nhận biết Câu 1: Để đề phòng bị nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ là : A. Đồng (II) oxit và than hoạt tính B. Than hoạt tính C. Đồng (II) oxit và Magie oxit D. Đồng (II) oxit và Mangan dioxit Câu 2: Khí cacbonic là A. NO2 B. CO C. CO2 D. SO2 Câu 3: Chất khí nào sau đây không cháy trong oxi? A. C2H2. B. CH4 C. CO2 D. NH3 Câu 4: Muối cacbonat nào sau đây không bị nhiệt phân? A. MgCO3 B. CaCO3 C. K2CO3 D. BaCO3 Câu 5: Khí X thoát ra khi đốt than trong lò, đốt xăng dầu trong động cơ, gây ngộ độc hô hấp cho người và động vật nuôi, do làm giảm khả năng vận chuyển oxi của máu. X là A. CO2. B. SO2. C. CO. D. Cl2. Câu 6: Cacbon chỉ thể hiện tính khử trong phản ứng hóa học nào sau đây? t o , xt to  CH 4 .  CO2 . B. C  2 H 2  A. C  O2 

ẠY

KÈ

t t  Al4 C3 .  CaC2  CO. C. 3C  4 Al  D. 3C  CaO  Câu 7: Phát biểu nào sau đây sai? A. Kim cương là một dạng thù hình của cacbon B. Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được gọi là thủy tinh lỏng C. Silic đioxit là chất rắn, không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch H2SO4 D. Silic tinh thể và silic vô định hình là 2 dạng thù hình của silic Câu 8: Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng Trái Đất đang ấm lên do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Khí nào dưới đây là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính? A. SO2. B. CO2. C. N2. D. O2. Câu 9: Hiện tượng xảy ra khi nhỏ từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2 là : A. Có kết tủa trắng không tan trong dung dịch NaOH B. Có sủi bọt khí không màu thoát ra C. Không có hiện tượng gì D. Có kết tủa trắng xuất hiện và tan trong NaOH Câu 10: Chất nào sau đây là chất lưỡng tính : A. Na2CO3 B. AlCl3 C. KHSO4 D. Ca(HCO3)2 Câu 11: Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng trái đất nóng lên do có bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Khí nào dưới đây là nguyên nhân gây nên hiệu ứng nhà kính : A. CO2 B. SO2 C. N2 D. O2 Câu 12: Cacbon chỉ thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng hóa học nào sau đây : A. C + CO2 → 2CO B. C + 2CuO → 2Cu + CO2 C. C + O2 → CO2 D. 3C + 4Al → Al4C3 Câu 13: Dung dịch chất nào sau đây hòa tan được SiO2 ? A. HNO3 B. HF C. HCl D. HBr Câu 14: Để đề phòng bị nhiễm độc khí CO và một số khí độc khác, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ nào sau đây? A. Magie oxit B. Than hoạt tính C. Mangan dioxit D. Đồng (II) oxit Câu 15: Để đề phòng bị nhiễm độc khí CO và một số khí độc khác, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp thụ là: A. đồng (II) oxit. B. than hoạt tính. C. magie oxit. D. mangan đioxxit. Câu 16: Tiến hành phản ứng theo sơ đồ hình vẽ:

Trang 1

IC IA L

Oxit X là: A. K2O B. MgO C. CuO D. Al2O3 Câu 17: Thành phần chính của khí than ướt là A. CO, CO2, H2, NO2 B. CH4, CO, CO2, N2 C. CO, CO2, NH3, N2 D. CO, CO2, H2, N2 Câu 18: Khi đun nóng , khí CO có thể khử được oxit kim loại nào sau đây? A. CuO B. MgO C. K2O D. Al2O3 Câu 19: Chất khí nào sau đây rất độc được dùng để điều chế photgen sử dụng làm vũ khí hóa học trong chiến tranh thế giới thứ nhất? A. CO. B. CO2. C. H2S D. O3. Câu 20: “Nước đá khô” không nóng chảy mà dễ thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô, rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. “ Nước đá khô” là A. CO rắn. B. SO2 rắn. C. CO2 rắn. D. H2O rắn Câu 21: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng? t0  SiCl4  2 H 2 O  Si  2CO B. SiO2  4 HCl  A. SiO2  2C 

t  SiF4  2 H 2 O  2 MgO  Si C. SiO2  2 Mg  D. SiO2  4 HF  Câu 22: Để thu được khí CO khô không bị lẫn hơi nước, người ta dẫn khí CO lần lượt qua A. Ca(OH)2 đặc. B. MgO. C. P2O5. D. NaOH đặc. Câu 23: Natri hiđrocacbonat được dùng làm bột nở trong công nghiệp thực phẩm, dùng chế thuốc chữa đau dạ dày,…Công thức của natri hiđrocacbonat là A. NaHSO3. B. Na2CO3. C. NaOH. D. NaHCO3. Câu 24: Khi đốt cháy than đá, thu được hỗn hợp khí trong đó có khí X (không màu, không mùi, độc). Khí X là A. CO2. B. SO2. C. CO. D. NO2. Câu 25: Khi ủ than tổ ong có một khí rất độc, không màu, không mùi được tạo ra, đó là khí? A. CO2. B. SO2. C. CO. D. H2. Câu 26: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai? t  3CO2 + 2Fe. A. 3CO + Fe2O3  t  CO2 + Cu. B. CO + CuO  t  2Al + 3CO2. C. 3CO + Al2O3  t  2CO2. D. 2CO + O2  Câu 27: Khí X thoát ra khi đốt than trong lò, đốt xăng dầu trong động cơ, gây ngộ độc hô hấp cho người và vật nuôi, do làm giảm khả năng vận chuyển oxi của máu. X là: A. CO2 B. SO2 C. Cl2 D. CO Câu 28: Ở nhiệt độ cao, C thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với A. O2. B. CO2. C. Al. D. ZnO. Câu 29: Khẳng định nào sau đây không đúng? A. SiO2 tan được trong dung dịch HF. B. Si không có khả năng tác dụng với kim loại. C. Thành phần hóa học chính của thạch cao nung là CaSO4.H2O. D. Si tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng khí hiđro. Câu 30: Khi cho nước tác dụng với oxit axit thì axit sẽ không được tạo thành, nếu oxit axit đó là: A. Đinitơ pentaoxit. B. Cacbon đioxit. C. Silic đioxit. D. Lưu huỳnh đioxit.

ẠY

KÈ

Trang 2

1-B 11-A 21-B

2-C 12-D 22-A

3-C 13-B 23-D

4-C 14-B 24-C

Đáp án 5-C 6-A 15-B 16-C 25-C 26-C

7-C 17-D 27-D

8-B 18-A 28-C

9-A 19-A 29-A

10-D 20-C 30-C

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Câu 2: Đáp án C

IC IA L

Khí cacbonic là CO2 Câu 3: Đáp án C Câu 4: Đáp án C Câu 5: Đáp án C

X là khí CO. Câu 6: Đáp án A Câu 7: Đáp án C

Câu 8: Đáp án B

Câu 9: Đáp án A Câu 10: Đáp án D

Câu 11: Đáp án A

Câu 12: Đáp án D

Cacbon thể hiện tính oxi hóa khi : C+4 -> C+2, C0, C-4… Câu 13: Đáp án B

SiO2 có tính chất đặc biệt, chỉ tan trong dd HF SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Câu 14: Đáp án B Câu 16: Đáp án C

Câu 15: Đáp án B

KÈ

Chú ý: Các oxit của kim loại đứng sau Al bị khử bởi CO và H2 Câu 17: Đáp án D Câu 18: Đáp án A Câu 19: Đáp án A

ẠY

CO là khí không mầu, không mùi, không gây kích ứng nhưng có độc tính cao, hít phải một lượng CO quá lớn sẽ dẫn tới tổn thương hệ thần kinh. Nồng độ 0,1% khí CO trong không khí cũng có thể nguy hiểm đến tính mạng Câu 20: Đáp án C “ Nước đá khô” là CO2 ở thể rắn Câu 21: Đáp án B SiO2 chỉ tác dụng với dd HF chứ không tác dụng với dd HCl Câu 22: Đáp án A Dùng Ca(OH)2 đặc để hút nước Câu 23: Đáp án D CTHH của Natri hiđrocacbonat : NaHCO3 Trang 3

Câu 24: Đáp án C Câu 25: Đáp án C Câu 26: Đáp án C C sai vì Al2O3 không bị khử bởi CO. Câu 27: Đáp án D Câu 28: Đáp án C C thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất khử, tức sau phản ứng số oxi hóa của C giảm 0

3

IC IA L

t 3C  4 Al   Al4 C 3

Câu 29: Đáp án A

A. đúng SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O ( phương trình này ứng dụng dùng để khác thủy tinh) t  Mg2Si B. Sai: Si + 2Mg  C. Sai vì thành phần chính của thạch cao nung là CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O. D. Sai Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑ Câu 30: Đáp án C

ẠY

KÈ

A. N2O5 + H2O → 2HNO3  H2CO3 B. CO2 + H2O  C. SiO2 không tan trong nước  H2SO3 D. SO2 + H2O 

Trang 4

IC IA L

Mức độ thông hiểu Câu 1: Hòa tan hết m gam chất rắn X gồm CaCO3 và KHCO3 vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí CO2 ở đkt C. Giá trị của m bằng A. 15,00 B. 20,00 C. 25,00 D. 10,00 Câu 2: Để loại bỏ khí CO2 có lẫn trong hỗn hợp CO và CO2, ta dẫn hỗn hợp khí qua A. dung dịch Ca(OH)2. B. dung dịch HCl. C. dung dịch NaCl. D. dung dịch H2O. Câu 3: Cho a mol CO2 vào dung dịch chứa 2a mol NaOH thu được dung dịch X. Hãy cho biết dung dịch X có thể tác dụng với các dung dịch nào sau đây? A. AlCl3, K2CO3, H2SO4 và BaCl2. B. FeCl3, BaCl2, NaHSO4 và HCl C. Ca(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 và CH3COOH D. Ba(OH)2, KClO, Na2SO4 và AlCl3 Câu 4: Cho các phản ứng t0 t0 (1) SiO2  C   (2) SiO2  2 Mg  

t t  (4) C  H 2 O   (3) Si + dung dịch NaOH  t t0 (6) Ca3 ( PO4 ) 2  SiO2  C   (5) Mg  CO2   Số phản ứng tạo ra đơn chất là A. 4 B. 3 C. 5 D. 6 Câu 5: Đơn chất X ở điều kiện thường ở trạng thái rắn, đượn sử dụng làm bút chì. Cho X phản ứng với O2 thu được khí Y. Cho Y phản ứng với đơn chất X trong điều kiện nhiệt độ cao, không có O2 thu được khí Z là một khí không màu, không màu và rất độc. Các chất X, Y , Z lần lượt là: A. C, CO2 và CO B. S, SO2 và SO3 C. C, CO và CO2 D. Cl2, Cl2O và ClO2 Câu 6: Trong phòng thí nghiệm bộ dụng cụ vẽ dưới đây có thể dùng để điều chế khí nào sau đây?

B. N2 C. H2 D. CO2  SiO2  C ,1200o C  O2 ,t o  Ca ,t o  HCl  A  B   C  D Câu 7: Cho sơ đồ: Ca3 ( PO4 ) 2  Vậy A, B, C, D lần lượt là A. P2O5, Ca3P2, PH3, H3PO4 B. CO, CaO, CaCl2, CaOCl2 C. CaSiO3, CaO, CaCl2, CaOCl2 D. P, Ca3P2, PH3, H3PO4 Câu 8: Ở nhiệt độ cao, cacbon không tác dụng trực tiếp với chất nào sau đây? A. H2SO4 đặc. B. KClO3. C. Cl2. D. Mg. Câu 9: Dẫn khí CO dư đi qua hỗn hợp X gồm MgO, CuO và Fe2O3 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y gồm A. Mg, Fe và Cu. B. MgO, Fe và Cu. C. MgO, Fe3O4, Cu. D. MgO, Fe2O3, Cu. Câu 10: Cho các phát biểu sau: (a) Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ. (b) Thành phần chính của supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 và CaSO4. (c) Kim cương được dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh. (d) Amoniac được sử dụng để sản xuất nitric, phân đạm. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. Câu 11: Phản ứng nào sinh ra đơn chất? A. Cho bột SiO2 vào dung dịch HF. B. Cho NH3 vào dung dịch HCl loãng. C. Nhỏ Na2CO3 vào dung dịch H2SO4 loãng. D. Cho bột Si vào dung dịch NaOH. Câu 12: Cacbon chỉ thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng hóa học nào sau đây? to to  2CO  CO2 B. C  O2  A. 2C  O2 

ẠY

KÈ

A. NO

Trang 1

t  , xt t  CH 4  CaC2  CO C. 3C  CaO  D. H 2  Câu 13: Khử hoàn toàn 32 gam CuO bằng khí CO dư, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là: A. 25,6 B. 6,4 C. 12,8 D. 19,2 Câu 14: Chất X là một khí độc, có trong thành phần của khí than khô (khoảng 25%). Chất X là A. CO. B. N2. C. HCl. D. CO2. Câu 15: Đốt cháy hỗn hợp lưu huỳnh và cacbon (thể tích không đáng kể) trong bình kín đựng oxi dư, thu được hỗn hợp ba khí (CO2, SO2, O2). Sau đó đưa bình về nhiệt độ ban đầu thì áp suất trong bình so với trước khi đốt sẽ thay đổi như thế nào? A. Tăng. B. Giảm. C. Có thể tăng hoặc giảm phụ thuộc vào lượng S vàC. D. Không đổi. Câu 16: Khi đốt cháy than đá, thu được hỗn hợp khí trong đó có khí X (không màu, không mùi, rất độc). X là khí nào sau đây? A. SO2. B. CO. C. NO2. D. CO2. Câu 17: Cho khí CO (dư) đi qua ống sứ đựng hỗn hợp X gồm: Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO nung nóng thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm: A. Một hợp chất và hai đơn chất. B. Hai hợp chất và hai đơn chất. C. Ba hợp chất và một đơn chất. D. Ba đơn chất. Câu 18: Phát biểu nào sau đây không đúng A. Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được gọi là thủy tinh lỏng B. Đám cháy magie có thể dập tắt bằng cát khô C. CF2Cl2 bị cấm sử dụng do khí thải ra khí quyển thì phá hủy tầng ozon D. Trong phòng thí nghiệm, N2 được điều chế bằng các đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hòa Câu 19: Chọn câu trả lời đúng : Trong phản ứng hóa học, cacbon A. Không thể hiện tính khử và tính oxi hóa B. Chỉ thể hiện tính oxi hóa C. Chỉ thể hiện tính khử D. Vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa Câu 20: Thể tích khí CO2(đktc) thu được khi cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl ( dư) là A. 0,672 lít. B. 0,224 lít. C. 0,336 lít. D. 0,448 lít.

2-A 12-D

3-B 13-A

KÈ

1-B 11-D

IC IA L

4-D 14-D

Đáp án 5-A 6-D 15-D 16-B

7-D 17-A

8-C 18-B

9-B 19-D

10-D 20-D

LỜI GIẢI CHI TIẾT

ẠY

Câu 1: Đáp án B

nCO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) => nX = nCO2 = 0,2 (mol) => m = 0,2.100 = 20 (gam) Câu 2: Đáp án A Câu 3: Đáp án B CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O a 2a Vậy dung dịch X chứa Na2CO3. Câu 4: Đáp án D 0

t (1) SiO2  C   Si  CO2

Trang 2

t (2) SiO2  2 Mg   Si  2 MgO

(3) Si  2 NaOH  H 2 O   2 H 2  Na2 SiO3 0

t (4) C  H 2 O   H 2  CO2 0

t (5) 2 Mg  CO2  C  2 MgO 0

IC IA L

t (6) Ca3 ( PO4 ) 2  3SiO2  5C   5CO  2 P  3CaSiO3 => Tất cả 6 phản ứng đều tạo ra đơn chất Câu 5: Đáp án A

X ở trạng thái rắn ở điều kiện thường, được sử dụng làm bút chì => X là Cacbon : C t  CO2 (Y) C + O2  t  CO (Z) CO2 + C  Câu 6: Đáp án D

Dung dịch B là dung dịch HCl, chất rắn A là CaCO3 CaC O3  2 HCl   CaCl2  CO2  H 2 O Chú ý: Theo hình vẽ khi thu như vậy phải có đặc điểm nặng hơn không khí thì chỉ có NO và CO2 là thỏa mãn, tuy nhiên NO tạo ra nó sẽ hóa nâu ngay chuyển hóa thành NO2 nên không thỏa mãn.  3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O 3Cu + 8HNO3 loãng   2NO2 2NO + O2  Câu 7: Đáp án D Câu 8: Đáp án C

Câu 9: Đáp án B

CuO và Fe2O3 bị khử, MgO không bị khử bởi CO. Chất rắn sau phản ứng là MgO, Cu, Fe. Câu 10: Đáp án D

Các phát biểu đúng là: a) c), d) b) sai vì Ca(H2PO4)2 và CaSO4 là thành phần của supephotphat đơn. Câu 11: Đáp án D

KÈ

A. SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B. NH3 + HCl → NH4Cl C. Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 D. Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO2 + 2H2 Câu 12: Đáp án D

ẠY

Chất oxi hóa là chất nhận e, tức là số oxi hóa giảm A. Chất khử B. Chất khử C. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa D. Chất oxi hóa Câu 13: Đáp án A nCuO = nCu = 32/80 =0,4 mol => mCu = 0,4.64 = 25,6 gam Câu 14: Đáp án D Câu 15: Đáp án D t  SO2 S(rắn) + O2  t  CO2 C(rắn) + O2 

Trang 3

Từ 2 phương trình trên ta thấy số mol khí của chất tham gia phản ứng và sau phản ứng bằng nhau và không phụ thuộc vào lượng C, S => do vậy áp suất của bình sẽ không thay đổi khi ta đưa về nhiệt độ ban đầu Câu 16: Đáp án B Khí X là CO t  CO C + O2  Câu 17: Đáp án A

FF O

A đúng B sai vì Mg + SiO2→ 2MgO + Si → không dập được cháy C đúng D đúng Câu 19: Đáp án D

IC IA L

Chỉ có các oxit của kim loại đứng sau Al bị khử bởi CO.  Al2 O3  Al2 O3  MgO  MgO  MgO     COdu  NaOH du X  Y    Z  Fe  Fe3 O4  Fe Cu  CuO Cu Câu 18: Đáp án B

Trong phản ứng hóa học, cacbon vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa Câu 20: Đáp án D

ẠY

KÈ

BTNT C: nCO2 = nNa2CO3 = 0,02 (mol) => VCO2 = 0,02.22,4 = 0,448 (lít)

Trang 4

KÈ

IC IA L

Mức độ vận dụng – Đề 1 Câu 1: Hấp thụ hết 5,6 lít khí CO2 ở đktc vào dung dịch gồm 0,15 mol BaCl2; 0,08 mol Ba(OH)2 và 0,29 mol KOH sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và m gam kết tủa. Giá trị của m bằng A. 45,31 B. 49,25 C. 39,40 D. 47,28 Câu 2: Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 và MCl (M là kim loại kiềm). Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được dunh dịch Y và có 17,6 gam CO2 thoát r A. Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư được 100,45 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng muối MCl trong X gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 45,00% B. 42,00% C. 40,00% D. 13,00% Câu 3: Cho từ từ đến hết dd chứa 0,15 mol Na2CO3 và 0,1 mol NaHCO3 vào 100,0 ml dd HCl 2M. Tinh thể tích khí CO2 thoát ra (đktc)? A. 2,80 lít B. 2,24 lít C. 3,92 lít D. 3,36 lít Câu 4: Cho hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 ( tỉ lệ mol 1: 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu được kết tủa X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 560 ml. Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng kết tủa X là: A. 7,88 gam. B. 11,28 gam. C. 9,85 gam. D. 3,94 gam. Câu 5: Cho 8,96 lít khí CO2 ( ở đktc) hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,24M và Ba(OH)2 0,48M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 78,80. B. 23,64. C. 39,4. D. 42,28. Câu 6: Cho 25,8 gam hỗn hợp X gồm MOH, MHCO3 và M2CO3 ( M là kim loại kiềm, MOH và MHCO3 có số mol bằng nhau) tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và 0,3 mol CO2. Kim loại M là A. K. B. Li. C. Na. D. Rb. Câu 7: Sục 6,72 lit khí CO2 (dktc) vào 400 ml dung dịch Ca(OH)2 aM. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch NaOH 1M đến khi kết tủa thu được lớn nhất thì đã dùng 120 ml. Giá trị của a là : A. 0,45 B. 0,50 C. 0,60 D. 0,65 Câu 8: Sục CO2 vào dung dịch chứa Ca(OH)2 và NaOH ta được kết quả như hĩnh vẽ :

ẠY

Giá trị của X là : A. 0,62 B. 0,68 C. 0,64 D. 0,58 Câu 9: Cho từ từ 150ml dung dịch HCl 1M vào 500ml dung dịch Na2CO3 x(M) thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch B. Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch B, thấy tạo kết tủa. Gía trị của x là: A. 0,105 B. 0,21 C. 0,6 D. 0,3 Câu 10: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M và KOH x mol/lít, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu được 1,82 gam kết tủa. Gía trị của x là A. 1,4 B. 1,0 C. 1,2 D. 1,6 Câu 11: Dung dịch X gồm NaOH x mol/l và Ba(OH)2 y mol/l dung dịch Y gồm NaOH y mol/l và Ba(OH)2 x mol/l. Hấp thụ hết 0,04mol CO2 vào 200 ml dung dịch X, thu được dung dịch M và 1,97 gam kết tủa. Nếu hấp thụ hêt 0,0325 mol CO2 vào 200 ml dung dịch Y thì thu được dung Trang 1

IC IA L

dịch N và 1,4775 gam kết tủa. Biết hai dung dịch M và N phản ứng với dung dịch KHSO4 đều sinh ra kết tủa trắng, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x và y lần lượt là: A. 0,075 và 0,1. B. 0,05 và 0,1. C. 0,1 và 0,075. D. 0,1 và 0,05. Câu 12: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH và b mol KHCO3 kết quả thí nghiệm được biểu diễn qua đồ thị sau:

Tỉ lệ a:b là A. 2:1 B. 2:5 C. 1:3 D. 3:1 Câu 13: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch chứa K2CO3 0,2M và NaOH x mol/l, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của x là: A. 1,4 B. 1,2 C. 1,0 D. 1,6 Câu 14: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch KOH x mol, thu được dung dịch X. Nhỏ từ từ đến hết 500 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X, thu được dung dịch Y và thoát ra 2,24 lít khí (đktc). Cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH)2 dư thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của x là: A. 1,85 B. 1,25 C. 2,25 D. 1,75 Câu 15: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na và Ba vào nước thu được dung dịch X. Sục khí CO2 vào dung dịch X. Kết quả thí nghiệm thu được biểu diễn trên đồ thị sau:

ẠY

KÈ

Giá trị của m và x lần lượt là A. 228,75 và 3,0 B. 228,75 và 3,25 C. 200 và 2,75 D. 200 và 3,25 Câu 16: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được dung dịch X. Coi thể tích dung dịch không đổi. Nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X là: A. 0,2M B. 0,1M C. 0,4M D. 0,6M Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO và H2O dư thu được dung dịch X. Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch X, qua quá trình khảo sát người ta lập được đồ thị như sau:

Giá trị của x là: A. 0,025.

B. 0,020.

C. 0,040

D. 0,050

Trang 2

2-D 12-D

3-A 13-A

4-A 14-D

5-C 15-D

Đáp án 6-B 16-A

7-C 17-A

9-A 19-B

10-A 20-C

LỜI GIẢI CHI TIẾT

8-C 18-B

1-C 11-B

IC IA L

Câu 18: Hấp thụ 4,48 lít khí CO2 ( ở đktc) vào 0,5 lít dung dịch chứa NaOH 0,4 M và KOH 0,2 M được dung dịch X. Thêm 1 lít dung dịch Ba(OH)2 0,2 M vào dung dịchX thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là A. 9,85 gam B. 29,55 gam C. 39,4 gam D. 19,7 gam Câu 19: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 20 ml dung dịch HCl 1,5M vào 100 ml dung dịch Na2CO3 0,1M và NaHCO3 0,2M, sau khi phản ứng thu được số mol CO2 là : A. 0,015 B. 0,020 C. 0,010 D. 0,030 Câu 20: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, sau phản ứng thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 và H2. Dẫn toàn bộ hỗn hợp X qua dung dịch Ca(OH)2 thu được 2 gam kết tủa và khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 0,68 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu; khí còn lại thoát ra gồm CO và H2 có tỉ khối hơi so với H2 là 3,6. Giá trị của V là A. 2,688. B. 3,136. C. 2,912. D. 3,360.

Câu 1: Đáp án C

nCO2 = 5,6: 22,4 = 0,25 (mol) ; nBa2+ = 0,15 + 0,08 = 0,23 (mol) ; nOH- = 0,08.2 + 0,29 = 0,45 (mol) n - 0, 45 1  OH = =1, 8  2 n 0 , 25 CO 2 => tạo 2 muối HCO3- và CO3 2Ta có: OH + CO2 → HCO3 2OH-+ CO2→ CO32- + H2O  x=0, 05=nHCO3x+y=0, 25    x+2y=0, 45 y=0, 2=nCO32=> mBaCO3 = 0,2. 197 = 39,4 (g) (tính theo CO32- chứ không theo Ba 2+) Câu 2: Đáp án D

ẠY

KÈ

Sơ đồ:X → MCl → AgCl⇒ nAgCl = nCl(Y) = 0,7 molĐặt số mol các chất trong X lần lượt là: a, b, c mol.⇒ nCl(Y) = nMCl = nM = 2a + b + c = 0,7 mol (1)Và nCO2 = a + b = 0,4 mol (2) Có mX = mM2CO3 + mMHCO3 + mMCl = a(2M + 60) + b(M + 61) + c(M + 35,5) ⇒ (2a + b + c)M + 60(a + b) + b + 35,5c = 32,65 g (3)⇒ 0,7M = 8,65 - b - 35,5c < 8,65⇒ M < 12,36⇒ M là Li (M = 7) Thay M = 7 vào (3) ta có 74a + 68b + 42,5c = 32,65 Giải hệ ta có a = b = 0,2, c = 0,1 => %MCl = 13,02% Câu 3: Đáp án A C1 TH1 : NaHCO3 pư trước NaHCO3+ HCl →NaCl+H2O+CO2 0.1 0.1 0.1 =>nHCl còn lại = 0.2-0.1=0.1 mol Na2CO3 + 2 HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ( 2 ) 0.15 0.1 → 0.05 n CO2 thu đc= 0.1+0.05=0.15mol Trang 3

FF O N Ơ H

Đặt n K2CO3 = n NaHCO3 = a mol n Ba(HCO3)2 = b => n HCO3 = 2 b + a => n CO3 = a n NaOH = 0.2 mol => n HCO3 = 0,2 mol n HCl = n H+ = 2 n CO3 + n HCO3 = 0,28 mol => n CO3 = ( 0,28 – 0,2 ) : 2 = 0.04 mol =>a = 0.04 và 2 b + a = 0,2 mol => b = 0,08 b > a => n Ba> n CO3 => tính theo CO32 m BaCO3 = 0,04 . 197 = 7,88 g Câu 5: Đáp án C

IC IA L

VCO2= 0,15 . 22,4= 3.36l TH2 : Na2CO3 pư trước Na2CO3 + 2 HCl → 2NaCl + H2O + CO2 0.15 0.2 0.1 sau pư dư 0.05 mol Na2CO3 và còn 0.1 mol NaHCO3 chưa pư nCO2 thu đc = 0.1 mol => V CO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 l 2.24 l < V CO2<3.36 l C2 : nCO2 1  2nCO2  2  0.2    1.5nCO2 1  nCO2  2  0  ta có hệ :  => n CO2 (1 ) = 0.05 mol , n CO2 (2 ) = 0.075 mol => V CO2 = 22,4 . ( 0,05 + 0,075 ) = 2.8 l Câu 4: Đáp án A

n CO2 = 0,4 mol , n KOH = 0,12 mol , n Ba(OH)2 = 0,24 mol => n OH- = 0,24 .2 + 0,12 = 0,6 mol

KÈ

CO2 + OH→ HCO30,4 0,6 => 0,4 , n OH-dư = 0,2 mol HCO3- + OH-→ CO32- + H2O 0,4 0,2 => 0,2 mol , dư HCO32+ Ba + CO32- → BaCO3 0,24 0,2 => 0,2 mol => m BaCO3 = 39,4 g Câu 6: Đáp án B

ẠY

Đặt n MOH = a = n MHCO3 Đặt n M2CO3 = b => a + b = 0,3 a . ( M + 17 ) + a . ( M + 1 ) + b . 2 . M = 25,8 – 0.3 . 60 = 7,8 => 2a M + 2 b M + 18 a = 7,8 => 0,6 M + 18 a = 7,8 => M < 7,8 : 0.6 = 13 => M phải là Li Câu 7: Đáp án C nCO2 = 0,3 mol ; nOH = 0,8a ; nCa = 0,4a nNaOH = 0,12 mol khi kết tủa max => Ban đầu có HCO3nCaCO3 = 0,4a mol Trang 4

=> 2nCO2 = 2nCa(OH)2 + nNaOH => 2.0,3 = 0,8a + 0,12 => a = 0,6M Câu 8: Đáp án C Dựa vào đồ thị ta có : nCa(OH)2 = a = 0,1 mol ; nNaOH = a + 0,5 – a = 0,5 mol Tại thời điểm nCO2 = x thì sản phẩm có cả muối trung hòa và muối axit => nkết tủa = nCO3 = nOH – nCO2 => nCO2 = x = nOH – nCO3 = 0,1.2 + 0,5 – 0,06 = 0,64 mol Câu 9: Đáp án A

IC IA L

nHCl = 0,15 ; nNa2CO3 = 0,5x; nCO2 = 0,045 mol H+ + CO32- → HCO30,5x← 0,5x H+ + HCO3- → CO2 + H2O 0,045 ← 0,045 BT mol H+ => 0,5x + 0,045 = 0,15 => x = 0,105 mol Câu 10: Đáp án A

nCO2 = 2,24:22,4 = 0,1 mol; nK2CO3 = 0,02 mol; nKOH = 0,1x mol; nBaCO3 = 11,82: 197 = 0,06 mol Ta thấy: nCO2 + nCO32- (trong K2CO3) = 0,1 + 0,02 > nBaCO3 = 0,06 mol => Hấp thụ CO2 xảy ra 2 PT: CO2 + OH- → HCO3- (1) CO2 + 2OH- → CO3 2- + H2O (2) Bảo toàn nguyên tố C: nCO2 + nK2CO3 = nHCO3- + nBaCO3 => nHCO3- = 0,1 + 0,02 – 0,06 = 0,06 mol => ∑nOH- (1) +(2) = nHCO3- + 2 (nBaCO3 - nK2CO3 ) = 0,06 + 2. ( 0,06 – 0,02) = 0,14 mol => CM = n: V = 0,14 : 0,1 = 1,4 M Câu 11: Đáp án B

Do dd M và dd N đều tác dụng với KHSO4 sinh ra kết tủa nên dd M và dd N đều chứa Ba(HCO3)2  NaOH xM 0,04 mol CO2 TN1: 200ml X   1,97 g kettua  dd M Ba ( OH ) yM  2

 NaOH yM 0,0325 mol CO2 TN 2 : 200mlY   1, 4775 g kettua  ddN  Ba (OH ) 2 xM n = nBaCO3 = 0,01mol TN1: CO32 nHCO  = nCO2 - nCO 2 - = 0,04 - 0,01 = 0, 03mol[ BTNT C ] 3

KÈ

 nOH   2nCO 2   nHCO   0, 2 x  0, 4 y  0, 05(1) 3

TN2: nCO 2 - = nBaCO3 = 0,0075mol 3

ẠY

nHCO  = nCO2 - nCO 2 - = 0,0325 - 0,0075 = 0, 025mol[ BTNT C ] 3

 nOH   2nCO 2   nHCO   0, 2 y  0, 4 x  0, 04(2) 3

 x  0, 05M (1) & (2)    y  0,1M Câu 12: Đáp án D

Khi cho HCl vào dd hỗn hợp NaOH và KHCO3 thì sẽ xảy ra phản ứng theo thứ tự: H+ + OH- → H2O H+ + HCO3- → CO2 + H2O Từ đồ thị ta thấy khi bắt đầu xuất khí thoát ra thì: nH+ = 0,6 (mol) => nOH- = nH+ = 0,6 (mol) = a Từ 0,6 < nH+ ≤ 0,8 thì khí thoát ra và từ nH+ > 0,8 thì CO2 không tăng => nHCO3- = 0,8 – 0,6 = 0,2 (mol) = b Trang 5

nCO2=0,1 mol; nK2CO3=0,02 mol nCO32-=nBaCO3=0,06 mol BTNT C => nHCO3-=nCO2+nK2CO3-nCO32-=0,1+0,02-0,06=0,06 mol => CO2 tác dụng với NaOH: CO32-: 0,06-0,02=0,04 mol HCO3-: 0,06 mol => nOH-=2nCO32-+nHCO3-=2.0,04+0,06=0,14 mol => x=1,4M Câu 14: Đáp án D Khi cho từ từ HCl và X, đã có phương trình tạo khí H   HCO3   CO2  H 2 O -

IC IA L

=> a : b = 0,6 : 0,2 = 3: 1 Câu 13: Đáp án A

Dung dịch Y không thể chứa OH , CO3 . Vậy Y chứa KCl 0,5 mol (BTNT cho Cl) và KHCO3 y mol. Cho y phản ứng với Ba(OH)2 dư: HCO3  OH    CO32  H 2 O y 2 3

 CO

  BaC O3

2

y y  0, 2 ĐLBKL cho K ta có n(KOH) ban đầu = 0,4x= 0,5 +y = 0,7 => y = 1,75 Câu 15: Đáp án D

Từ đồ thị ta thấy: nBa = a mol nNa = 2a – a = a mol (Vì đoạn nằm ngang là NaOH phản ứng với CO2 tạo thành NaHCO3) + Tại nCO2=0,4a thì nBaCO3=nCO2=> 0,5=0,4a => a=1,25 + Tại nCO2=x thì x-2a=nBaCO3 tan => x-2a=a-0,5 => x=3a-0,5=3,25 => Ba (1,25 mol) và Na (1,25 mol) => m = 200 gam Câu 16: Đáp án A

ẠY

KÈ

nCO2=0,15 mol, nBa(OH)2=0,125 mol 1<nOH-/nCO2=0,25/0,15=1,67<2 => Tạo 2 muối BaCO3: x Ba(HCO3)2: y x+y=nBa2+=0,125 x+2y=nC=0,15 =>x=0,1; y=0,025 CM Ba(HCO3)2=0,025/0,125=0,2M Câu 17: Đáp án A CaO + H2O → Ca(OH)2 => nCa(OH)2 = nCaO = 11,2 : 56 = 0,2 (mol) Từ đồ thị ta thấy: + Tại thời điểm số mol CO2 bằng x và 1,5x thu được lượng kết tủa như nhau => TH1: nCO2 = x ( mol) xảy ra trường hợp chỉ tạo muối trung hòa, CO2 hết, Ca(OH)2 dư. Tính toán theo số mol CO2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O x→ x (mol) TH2: nCO2 = 1,5x (mol) xảy ra trường hợp tạo 2 muối, CO2 và Ca(OH)2 đều phản ứng hết. Lượng CaCO3 thu được bằng với TH1 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Trang 6

x ← x ← x Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 7x ←(15x – x) ∑ nCa(OH)2 = x + 7x = 0,2 (mol) => x = 0,025 (mol) Câu 18: Đáp án B

nH+ = 0,03 mol CO32- + H+ -> HCO30,01 -> 0,01 -> 0,01 mol HCO3- + H+ -> CO2 + H2O 0,03 0,02 -> 0,02 mol Câu 20: Đáp án C

IC IA L

nCO2= 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol); nNaOH = 0,2 ; nKOH = 0,1 (mol) => ∑ nOH- = 0,3 (mol) Ta có: nOH-/ nCO2 = 0,3/ 0,15 = 2 => chỉ tạo muối trung hòa CO2 + 2OH- → CO32- + H2O 0,15 0,3 → 0,15 Vậy dd X gồm : K+, Na+ ; CO32- : 0,15 (mol) Dd X + Ba(OH)2: 0,2 (mol) có phản ứng Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ 0,15← 0,15 →0,15 (mol) => mBaCO3 = 0,15. 197 = 29,55 (g) Câu 19: Đáp án B

C  2 H 2O   CO2  2 H 2

nCO 5, 2 1   nH 2 20,8 4



m↓ - mCO2 = m dung dịch giảm => mCO2 = m↓ - m dung dịch giảm = 2 – 0,68 = 1,32 gam (0,03 mol)

nCO nH 2

x x 1    x  0, 02 mol x  0, 06 4



0, 03 0, 06 C  H 2O   CO  H 2

ẠY

KÈ

Ta có: CO2 : 0, 03   CO : 0, 02  V  2,912 lit  H : 0, 08  2

Trang 7

IC IA L

Mức độ vận dụng – Đề 2 Câu 1: Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3,CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm A. Al B. Cu C. CuO; Cu D. Al2O3; Cu Câu 2: Cho 112(ml) khí CO2(đktc) bị hấp thụ hoàn toàn bởi 200 (ml) dung dịch Ca(OH)2 ta thu được 0,1g kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch nước vôi là: A. 0,05. B. 0,5 C. 0,015. D. 0,02. Câu 3: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa hỗn hợp Ba(OH)2 và KOH, kết quả thí nghiệm được biểu diễn bằng đồ thị sau:

Giá trị của V bằng bao nhiêu để thu được kết tủa cực đại? A. 2, 24  V  4, 48 B. 2, 24  V  6, 72. C. 2, 24  V  5,152. D. 2, 24  V  5,376. Câu 4: Cho 4,48 lít khí CO (đktc) phản ứng với 8 gam một oxit kim loại, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kim loại và hỗn hợp khí có tỉ khối với H2 là 20. Giá trị của m là A. 5,6. B. 7,2. C. 3,2. D. 6,4. Câu 5: Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 và y mol BaCl2. Đồ thị sau đây biểu diễn sự phụ thuộc giữa số mol kết tủa và thể tích dung dịch Ba(OH)2.

ẠY

KÈ

Giá trị x,y tương ứng là A. 0,4 và 0,05. B. 0,2 và 0,05. C. 0,2 và 0,10. D. 0,1 và 0,05. Câu 6: Sục 2,688 lít CO2 (đktc) và 150 ml dung dịch Ca(OH)2 1M và KOH 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là: A. 30 gam B. 15 gam C. 12 gam D. 5 gam Câu 7: Nhỏ rất từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol KOH, b mol NaOH và c mol K2CO3, kết quả thí nghiệm được biểu diễn qua đồ thị sau:

Tổng (a+b) có giá trị là: A. 0, 3 B. 0,4 C. 0,1 D. 0,2 Câu 8: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)2, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 14,775. B. 19,700. C. 9,850. D. 29,550. Câu 9: Sục 11,2 lít CO2 (ở đktc) vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 2M. Khối lượng kết tủa thu được là A. 59,1 gam. B. 98,5 gam. C. 78,8 gam. D. 19,7 gam. Câu 10: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 4,8 gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3 (tỉ lệ mol là 1:1) nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 4,16. B. 2,40. C. 4,48. D. 3,52. Trang 1

KÈ

IC IA L

Câu 11: Thêm từ từ 80 ml dung dịch H2SO4 1M vào 100 ml dung dịch Na2CO3 thu được dung dịch Y. Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thì khối lượng kết tủa thu được là A. 26,52 gam. B. 16,31 gam. C. 11,82 gam. D. 28,13 gam. Câu 12: Cho dung dịch X chứa a mol HCl, dung dịch Y chứa b mol KHCO3 và c mol K2CO3 ( với b = 2c) Tiến hành hai thí nghiệm sau: + Cho từ từ đến hết dung dịch X vào dung dịch Y, thu được 3,36 lít khí CO2 (đktc). + Cho từ từ đến hết dung dịch Y vào dung dịch X, thu được 10,08 lít khí CO2 (đktc). Tổng giá trị của (a + b + c) là A. 1,35. B. 1,5. C. 1,95. D. 2,25. Câu 13: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 9,85. B. 11,82. C. 19,70. D. 17,73. Câu 14: Hấp thụ hoàn toàn 896 ml khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,3M, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào X đến khi bắt đầu có khí thoát ra thì hết V ml. Giá trị của V là A. 120. B. 60. C. 80. D. 40. Câu 15: Tiến hành hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Nhỏ rất từ từ đến hết V lít dung dịch chứa HCl 1M vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K2CO3, thu được x mol CO2. Thí nghiệm 2: Nhỏ rất từ từ đến hết dung dịch chứa x mol KOH và y mol K2CO3 vào V lít dung dịch HCl 1M,thu được 1,6x mol khí CO2. Tỉ lệ x:y là A. 5:11 B. 1:2. C. 1:3. D. 2:3. Câu 16: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)2 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 29,550 B. 9,850 C. 14,775 D. 19,700 Câu 17: Thể tích dung dịch KOH 1M tối thiểu cần cho vào dung dịch chứa 0,15 mol NaHCO3 và 0,1 mol BaCl2 để thu được kết tủa có khối lượng lớn nhất là A. 300 ml B. 200 ml C. 100 ml D. 150 ml Câu 18: Cho 5,6 lít CO2 đktc hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,15 M và Ba(OH)2 0,3 M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 14,775 gam B. 49,250 gam C. 24,625 gam D. 12,500 gam Câu 19: Dẫn khí CO (đktc) dư qua ống sứ chứa 0,18 mol hỗn hợp gồm Fe3O4 và CuO nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 36 gam kết tủa, phần rắn còn lại trong ống sứ có khối lượng m gam. Giá trị m là A. 11,04. B. 17,76. C. 10,56. D. 19,68. Câu 20: Cho 6,72 lít CO (đktc) phản ứng với 12 gam một oxit kim loại, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kim loại và hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 là 20. Giá trị của m là B. 8,4. C. 9,6. D. 5,6. A. 7,2 2-C 12-B

ẠY

1-B 11-A

3-C 13-A

4-A 14-C

Đáp án 5-B 6-C 15-A 16-D

7-D 17-C

8-D 18-C

9-A 19-B

10-D 20-B

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án B Chất rắn Y: Al2O3; Cu do CO chỉ khử được oxit sau Al Cho Y vào NaOH thì có Al2O3 tan. Còn Cu không tan t CO  Cu   Cu  CO2 Al2 O3  2 NaOH   2 NaAlO2  H 2 O Câu 2: Đáp án C

n CO2 = 0,005 (mol) ; n CaCO3 =0,001 (mol) Bảo toàn C => n Ca(HCO3)2 = (0,005 – 0,001) : 2 = 0,002 (mol) Trang 2

Bảo toàn Ca => nCa(OH)2 = n CaCO3 + n 0,015 (mol) Câu 3: Đáp án C

Ca(HCO3)2

= 0,001 + 0,002 = 0,003 (mol) => CM = n:V =

0,05 0,15

Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO dư và CO2 n hh sau = nCO (BTNT: C) = 0,2 mol CO: 28 4 1 40 = = CO2: 44 12 3 nCO pư = nCO2 = nO (oxit) = 0,15 mol => mKL = 8 – 0,15.16 = 5,6 gam Câu 5: Đáp án B

IC IA L

Nhìn vào đồ thị ta chia làm 3 giai đoạn Giai đoạn 1: Đồ thị đi lên là xảy ra phản ứng CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3↓ + H2O Giai đoạn 2: Đồ thị đi ngang là do xảy ra phản ứng CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O CO2 + K2CO3 + H2O → 2KHCO3 Giai đoạn 3: Đồ thị đi xuống là do xảy ra phản ứng CO2 + BaCO3 ↓ + H2O → Ba(HCO3)2 Vì đồ thị có tính chất đối xứng, giai đoạn đi lên cần bao nhiêu lượng CO2 để tạo kết tủa cực đại thì giai đoạn đi xuống cũng lượng CO2 như vậy => 0,33 – 2,3a = a => a = 0,1 (mol) Từ đồ thị để kết tủa cực đại thì a < nCO2 < 2,3a => 0,1.22,4 < VCO2 < 2,3. 0,1. 22,4 => 2,24 < VCO2 < 5,152 Câu 4: Đáp án A

KÈ

Tính từ gốc tọa độ: + Đoạn đồ thị đầu tiên: Ba(OH)2 + BaCl2 + 2NaHCO3 → 2BaCO3↓ + 2NaCl + 2H2O (1) => nBaCl2 = y = nBaCO3/ 2 = 0,05 (mol) Sau phản ứng này nNaHCO3 dư = x – 0,1 + Đoạn đồ thị tiếp theo: Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3↓+ NaOH + H2O (2) => nNaHCO3 = x – 0,1 = nBaCO3(2) => x – 0,1 = (0,2 – 0,1) => x = 0,2 Vậy x = 0,2 và y = 0,05 Câu 6: Đáp án C

ẠY

nCO2 = 0,12 mol; nCa(OH)2 = 0,15 mol; nKOH= 0,075 mol nOH- = 2nCa(OH)2 + nKOH = 0,375 mol => nOH-/nCO2 = 0,375/0,12 = 3,125 > 2 => Tạo muối trung hòa CO32CO2 + 2OH- → CO3 2- + H2O 0,12→0,24→ 0,12 => nCaCO3 = 0,12 mol => m↓ = 12 gam Câu 7: Đáp án D nOH- = a+b; nCO32- = c Từ lúc bắt đầu nhỏ HCl đến lúc bắt đầu xuất hiện khí: H+ + OH- → H2O a+b←a+b H+ + CO32- → HCO3c← c → c Trang 3

=> nHCl = a+b+c = 0,3 (1) Lúc xuất hiện khí: H+ + HCO3- → CO2 + H2O c c => nHCl = a+b+c+c = 0,4 (2) (1) và (2) => a+b= 0,2 Câu 8: Đáp án D

=> xảy ra 2 phản ứng Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O x → x (mol) Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2 Y → 2y  x  y  0, 4  x  0,3    x  2 y  0,5  y  0,1 => mBaCO3 = 0,3. 197 = 59,1 (g) Câu 10: Đáp án D

0,5  1, 25  2 0, 4

(mol)

nBa (OH )2



nCO2

1

11, 2  0,5(mol ); nBa (OH )2  0, 2.2  0, 4(mol ) 22, 4

nCO2 

IC IA L

nCO2 = 0,15 mol nOH- = 0,15 + 0,15.2 = 0,45 mol nOH-/nCO2 = 0,45/0,15 = 3 > 2 => Chỉ tạo muối CO32nCO32- = nCO2 = 0,15 mol => nBaCO3 = 0,15 mol => m = 197.0,15 = 29,55 gam Câu 9: Đáp án A

Gọi nCuO = nFe2O3 = x (mol) => 80x + 160y = 4,8 => x = 0,02 (mol) Vì CO dư và phản ứng xảy ra hoàn toàn nên chất rắn thu được sau phản ứng là Cu và Fe => m rắn = mCu + mFe = 0,02.64 + 0,02.2.56 = 3,52 (g) Câu 11: Đáp án A

ẠY

KÈ

nH2SO4 = 0,08 (mol) => nH+ = 0,16 (mol) ; nNa2CO3 = 0,1 (mol) Cho từ từ H2SO4 vào dd Na2CO3 sẽ xảy ra phản ứng H+ + CO3 2- → HCO30,1← 0,1 →0,1 (mol) H+ + HCO3- → CO2 ↑ + H2O (0,16 – 0,1) → 0,06 (mol) Vậy dd Y chứa HCO3- dư = 0,1 – 0,06 = 0,04 (mol) ; Na+ ( 0,2 mol) ; SO42- ( 0,08 mol) Cho Ba(OH)2 dư vào dd Y Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ HCO3- + OH- → CO32- + H2O Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ => m↓ = mBaSO4 + mBaCO3 = 0,08.233 + 0,04. 197 = 26,52 (g) Câu 12: Đáp án B

TN1: nCO2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol); + Cho từ từ HCl vào dd Y sẽ xảy ra phản ứng theo thứ tự: H+ + CO32-→ HCO3H+ + HCO3- → CO2 ↑+ H2O Áp dụng công thức nhanh => nCO2 = nH+ - nCO32=> a – c = 0,15 (1) Trang 4

IC IA L

TN2: nCO2 = 10,08/ 22,4 = 0,45 (mol) + Cho từ từ dd Y vào HCl thì xảy ra đồng thời HCO3- + H+ → CO2 + H2O 2x → 2x → 2x (mol) CO32- + 2H+ → CO2 + H2O x →2x → x (mol) Vì => phản ứng cũng xảy ra theo tỉ lệ mol như này. Gọi nCO32- = x thì nHCO3 = 2x => nCO2 = 3x = 0,45 (mol) => x = 0,15 (mol) ∑nH+ = 4x = 4. 0,15 = 0,6 (mol) = a Từ (1) => c = 0,45 (mol) => a + b + c = 0,15 + 0,9 + 0,45 = 1,5 Câu 13: Đáp án A nCO2  0, 2mol nOH   nNaOH  2nBa OH   0, 25 mol 2

 1, 25  2 muoi

nCO32  nNaOH  nCO2  0, 05 mol  nHCO3  2nCO2  nNaOH  0,15 mol n  nCO2  Ba 2 So sánh: Ba2 3  nBaCO3  nCO2  0, 05mol  m  0, 05.197  9,85

nCO2

nOH 

nBa2  0,1mol

Câu 14: Đáp án C nCO2  0, 04 mol

nOH   2nBa OH   nNaOH  0,1 mol 2

nCO2

 2,5  OH 

nOH 

nBa2   0, 02 mol

nCO 2   nCO2  0, 04 mol 3

CO32

dư, phản ứng chỉ tạo

nOH  du  nOH  b  2nCO 2   0,1  0, 04.2  0, 02 mol

 vi Ba

KÈ

nBaCO3  nBa2 

2

ẠY

Vậy dung dịch X gồm: H   OH   H 2 O

het   0, 02 mol

CO32 : 0, 02 mol   OH : 0, 02 mol  Na  : 0, 06 mol 

0, 02  0, 02 H   CO32  HCO3 0, 02  0, 02

 nH   0, 04(mol )  V 

0, 04  0, 08(l )  80ml 0,5

Câu 15: Đáp án A nCO2 (2)>nCO2 (1) nên ở thí nghiệm (1) H+ hết *TN1: y < V-x <2y Trang 5

nCO2 = 0,15 mol nOH = 0,15 +0,1.2 =0,35 nOH  0,35   2,33 nCO2 0,15 → phản ứng tạo CO32- : 0,15 mol ( Bảo toàn C ) 22+ CO3 + Ba → BaCO3 → có 0,1 mol BaCO3 →mkết tủa = 19,7 Câu 17: Đáp án C

IC IA L

H+ + OH- → H2O x x H+ + CO32- → HCO3y y y H+ + HCO3- → CO2 + H2O x ← x => nH+ = nHCl => 2x + y = V (1) *TN2: H+ hết H+ + OH- → H2O x x + 2H +CO32- → CO2 + H2O 3,2x ← 1,6x => => nH+ = nHCl => 4,2x = V (2) (1) và (2) => 2x + y = 4,2x => 2,2x = y => x : y = 1:2,2 = 5 : 11 Câu 16: Đáp án D

OH- + HCO3- → CO32- + H2O CO32- + Ba2+ → BaCO3 → để kết tùa tối đa 0,1 mol Ba2+ cần 0,1 mol CO32 → cần 0,1 mol OH→ V = 0,1 : 1 = 0,1 l = 100ml Câu 18: Đáp án C

nCO2 = 0,25 mol nOH- = 0,5.0,15 + 0,3.2.0,5 = 0,375 mol nOH  0,375   1,5 nCO2 0, 25 → tạo cả HCO - : x mol và CO 2- : y mol 3

KÈ

Bảo toàn C có 0,25 = x + y Bảo toàn điện tích có x + 2y = 0,5.0,15 + 0,5.0,3.2 → x = y = 0,125 mol Ba2+ + CO32- → BaCO3 →nBaCO3 = 0,125.197=24,625 g Câu 19: Đáp án B

ẠY

nCO2 = nCaCO3 = 0,36 mol nO(oxit) = nCO2 = 0,36 mol Đặt số mol Fe3O4 và CuO lần lượt là x, y (mol)  x  y  0,18  x  0, 06 nFe  0, 06.3  0,18    4 x  y  0,36  y  0,12 nCu  0,12

 m  mFe  mCu  0,18.56  0,12.64  17, 76( g ) Câu 20: Đáp án B

6, 72  0,3(mol ) ; M hh  20.2  40( g / mol ) 22, 4 => hỗn hợp khí gồm CO2 và COdư BTNT C=> nhh khí = nCO (bđ) = 0,3 (mol) nCO 

Trang 6

ẠY

KÈ

IC IA L

BTKL ta có: mCO + moxit = mKL + mhh => 0,3.28 + 12 = m + 40. 0,3 => m = 8,4 (g)

Trang 7

IC IA L

Mức độ vận dụng cao Câu 1: Oxit Y của một nguyên tố X ứng với hóa trị II có thành phần % theo khối lượng của X là 42,86%. Trong các mệnh đề sau: (I) Y tan nhiều trong nước (II) Y có thể điều chế trực tiếp từ phản ứng của X với hơi nước nóng (III) Từ axit fomic có thể điều chế được Y (IV) Từ Y bằng một phản ứng trực tiếp có thể điều chế được axit etanoic (V) Y là một khí không màu, không mùi, không vị, có tác dụng điều hòa không khí (VI) Hidroxit của X có tính axit mạnh hơn Axit silixic Số mệnh đề đúng khi nói về X và Y là? A. 4 B. 3 C. 6 D. 5 Câu 2: Trộn 100 ml dung dịch A gồm KHCO3 1M và K2CO3 1M vào 100 ml dung dịch B gồm NaHCO3 1M và Na2CO3 1M thu được dung dịch C. Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch D gồm H2SO4 1M và HCl 1M vào dung dịch C thu được V lít CO2 (đktc) và dung dịch E. Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m và V lần lượt là : A. 82,4 gam và 2,24 lít. B. 4,3 gam và 1,12 lít. C. 43 gam và 2,24 lít. D. 3,4 gam và 5,6 lít. Câu 3: Cho m gam hỗn hợp Na, Na2O, Ba, BaO vào lượng nước dư, thu được dung dịch X và a mol khí H2. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

ẠY

KÈ

Giá trị của m là A. 24,1 gam B. 22,9 gam C. 21,4 gam D. 24,2 gam Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol Ba(OH)2; 0,255 mol KOH và 0,2 mol NaOH. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Nhỏ từ từ đến hết dung dịch X vào dung dịch chứa 0,35 mol HCl, sinh ra 0,25 mol CO2. Giá trị của V là A. 9,520. B. 12,432. C. 7,280. D. 5,600. Câu 5: Dung dịch Z gồm Na2CO3 0,4M, KHCO3 xM. Thêm từ từ 0,5 lít dung dịch Z vào 500 ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng hoàn toàn thu được khí và dung dịch Y. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y sau phản ứng hoàn toàn thu được 78,8 gam kết tủa. Giá trị x là A. 1,6. B. 2. C. 0,8. D. 1,2. Câu 7: Hấp thụ hết 4,480 lít CO2(đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K2CO3 thu được 200 ml dung dịch X. Cho từ từ 100 ml X vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M thu được 2,688 lít khí (đktc). Mặt khác, 100 ml X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của x là A. 0,15. B. 0,06. C. 0,10. D. 0,20. Câu 8: Sục CO2 vào dung dịch chứa Ca(OH)2 và NaOH ta thu được kết quả biểu diễn theo hình bên. Giá trị của x bằng bao nhiêu?

Trang 1

IC IA L

ẠY

KÈ

A. 0,64. B. 0,58. C. 0,68. D. 0,62. Câu 9: Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K2CO3 thu được 200 ml dung dịch X. Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 2,688 lít khí (đktc). Mặt khác, cho 100 ml dung dịch X tác dụng với đung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của x là A. 0,30. B. 0,10. C. 0,20. D. 0,05. Câu 10: Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m(g) Fe2O3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 44,46g hỗn hợp X gồm Fe3O4, FeO, Fe, Fe2O3 dư. Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu được 3,136 lít NO (đktc) duy nhất. Thể tích khí CO(lít) và m (g) Fe2O3 đã dùng là: A. VCO = 4,5 ; m = 45. B. VCO = 4,704 ; m = 47,82 C. VCO = 5,04 ; m= 45. D. VCO = 36,36; m = 47,46 Câu 11: Cho dãy A gồm các chất: CO2(khí) ; dd (NH4)2CO3; dd NaHCO3;dd Ba(HCO3)2 tác dụng với dãy B gồm dd Na2SO4 ; dd NaOH; dd NaOH ; dd BaCl2 ; CaO(rắn) . Có bao nhiêu cặp chất có phản ứng hóa học xảy ra? A. 8 B. 9 C. 10 D. 11 Câu 12: Cho từ từ dung dịch X chứa 31,3 gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được 9,85 gam kết tủa. Hai kim loại kiềm là: A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Li, K Câu 13: Cho 4,2g muối cacbonat của kim loại hoá trị II. Hoà tan vào dung dịch HCl dư, thì có khí thoát ra. Toàn bộ lượng khí được hấp thụ vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,46M thu được 8,274g kết tủa. Kim loại là A. Ca hoặc Mg B. Ca C. Mg D. Ba hoặc Ca Câu 14: Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 và MCl (M là kim loại kiềm). Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được dung dịch Y và có 17,6 gam CO2 thoát ra. Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư được 100,45 gam kết tủa. Kim loại M là: A. Li. B. Na. C. K. D. Rb. Câu 15: Hỗn hợp X gồm hai muối MgCO3 và RCO3. Cho 15,18 gam X vào dung dịch H2SO4 loãng, thu được 0,448 lít khí CO2 (đktc), dung dịch Y và chất rắn Z. Cô cạn Y, thu được 1,6 gam muối khan. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn và 1,792 lít (đktc) khí CO2 duy nhất. Giá trị m và nguyên tố R là? A. 11,14 và Ba. B. 11,14 và Ca. C. 10,78 và Ca. D. 10,78 và Ba. 1-A 11-C

2-A 12-B

3-B 13-A

4-A 14-A

Đáp án 5-D 615-D

7-C

8-A

9-B

10-B

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Phương pháp: Ghi nhớ CT tính phần trăm của A có trong AXBYCZ là: %A = (x.MA / MAxByCz). M AxByCz .100% Trang 2

FF O N

Dd C có: nHCO3-= 0,2 mol ; nCO32-= 0,2 mol. Dd D:nH+= 0,3 mol ; Nhỏ từ từ D vào C CO32- + H+ → HCO30,2 → 0,2 → 0,2 => nH+ = 0,1 mol ; mol Cho Ba(OH)2 vào E HCO3- + H+ → H2O + CO2 0,1 → 0,1 → 0,1 =>VCO2= 0,1.22,4 = 2,24 lít. Ba2+ + HCO3- + OH- → BaCO3 + H2O 0,3 → 0,3 2+ 2Ba + SO4 → BaSO4 0,1 → 0,1 => m = 0,3.197 + 0,1.233 = 82,4 gam. Câu 3: Đáp án B

IC IA L

Hướng dẫn giải: Công thức của Y là XO => %X = X/(X+ 16) = 42,86% => X = 12 Vậy Y là CO (1) Sai (2) Đúng: C + H2O → CO + H2 (3) Đúng: HCOOH →CO + H2O (H2SO4 đặc xt) (4) Đúng: CO + CH3OH → CH3COOH (5) Sai (6) Đúng, H2CO3 mạnh hơn H2SiO3 Câu 2: Đáp án A

nBa2+ = n kết tủa max = 27,58/197 = 0,14 mol (tại thời điểm nCO2 = a = 0,14) Khi nCO2 = 0,4 mol dung dịch thu được gồm: Ba2+ (0,14 mol), HCO3- (0,4 mol) và Na+ BTĐT => nNa+ = 0,12 mol BT e: 2nBa + nNa = 2nO + 2nH2 => nO = 0,06 mol m = mBa + mNa + mO = 22,9 gam Câu 4: Đáp án A

ẠY

KÈ

nOH- = 0,1.2 + 0,225 + 0,2 = 0,625 mol Do nH+>nCO2 nên X có cả CO32- => X không có Ba2+ => nBaCO3 = 0,1 mol Đặt x, y là số mol CO32- và số mol HCO3- phản ứng với H+ x+y = nCO2 = 0,25 2x+y = nH+ = 0,35 => x = 0,1; y = 0,15 Dung dịch X chứa: K+ (0,225 mol), Na+ (0,2 mol), CO32- (0,1k mol), HCO3- (0,15k mol) BTĐT: 0,225 + 0,2 = 2.0,1k + 0,15k => k = 1,3 BTNT C: nCO2 ban đầu = nBaCO3 + nCO32- + nHCO3- = 0,1 + 0,13 + 0,195 = 0,425 mol => V = 9,52 lít Câu 5: Đáp án D nBaCO3  0, 4

CO32 : 0, 2 HCO3   5a   CO32  HCO3 : a CO32  2 H   CO2  H 2O y

Trang 3

HCO3  H   CO2  H 2O 5ay

5ay

IC IA L

0,5  2 y  5ay  nH  y    BT :C  2  5a  0, 2  a  y  5ay  nBaCO3   0, 2  a  y  5ay  0, 4 0,5 0,5  0, 2  a   5a.  0, 4  a  0, 6 2  5a 2  5a n 0, 6 x   1, 2 M V 0,5 Câu 7: Đáp án C

Câu 8: Đáp án A

 HCl :0,15 mol  HCO3 : amol   CO2 : 0,12 mol  KOH : x (mol ) CO2 : 0, 02(mol )     dd X   Ba ( OH )2 2  BaCO3 : 0, 2 mol CO3 :bmol   K 2 CO3 : y (mol ) Xét trong 100 ml dung dịch X BTNT: C => nBaCO3 = a + b = 0,2 (1) Gọi u và v lần lượt là số mol HCO3- và CO32- tác dụng với HCl với tỉ lệ u/v = a/b HCO3- + H+ → CO2 + H2O u →u →u (mol) CO32- + 2H+ → CO2 + H2O v → 2v → v (mol) Ta có hệ phương trình  nH   u  2v  0,15 u  0, 03(mol )    v  0, 09(mol )  nCO2  u  v  0,12 a u 1     3a  b  0(2) b v 3 Từ (1) và (2) => a = 0,05 và b = 0,15 (mol) Xét trong 200 ml dd X chứa: CO32-: 0,1 ; HCO3-: 0,3; K+ : 0,5 (mol) ( Bảo toàn điện tích ra được số mol của K+) BTNT : K    x  2 y  0,5  x  0,1   BTNT : C  y  0, 2  0,1  0,3  y  0, 2  

ẠY

KÈ

+ Tại nCO2 = a mol: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,1 ← 0,1 a = 0,1 mol + Từ nCO2 = a+0,5 đến nCO2 = x có thêm giai đoạn: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 0,04←0,04 => x = 0,04 + a + 0,5 = 0,04 + 0,1 + 0,5 = 0,64 mol Câu 9: Đáp án B  HCO3 : 2a (mol ) 0,15 mol HCl  CO2 : 0,12 mol 100ml X    KOH : x (mol ) 2   ddX CO2   ︸CO3 :2b (mol )  Ba ( OH )2 du ︸ K 2 CO3 : y (mol )  BaCO3 : 0, 2 mol 100ml X  200 ml    0,2 mol K

TH1: Nếu trong dd X có OH- dư => dd X chứa OH- dư, CO32-, K+ Khi cho từ từ 100 ml dd X vào 0,15 mol HCl OH- + H+ → H2O CO32- + 2H+ → CO2 ↑+ H2O => nH+ = nOH- + 2nCO2 > 0,12.2 = 0,24 (mol) Trang 4

=> loại vì nH+ = 0,15 (mol) Vậy dd X không chứa OH- dư TH2: dd X không chứa OH- dư ta có sơ đồ bài toán như trên Khi cho từ từ 100ml dd X vào 0,15 mol HCl có phản ứng: HCO3- + H+ → CO2 + H2O x → x →x (mol) 2+ CO3 + 2H → CO2 + H2O y → 2y → y (mol)

IC IA L

x a  Gọi x và y là số mol khi tham gia phản ứng với HCl với tỉ lệ y b  nCO2  x  y  0,12  x  0, 09(mol ) a x 3       b y 1  y  0, 03(mol ) Ta có:  nHCl  x  2 y  0,15 => a – 3b = 0 (1) BTNT C: nBaCO3 = a + b = 0,2 (2) Từ (1) và (2) => a = 0,15 và b = 0,05 (mol) Trong 200 ml dd X : nHCO3- = 0,3 (mol) ; nCO32- = 0,1 (mol) Bảo toàn điện tích đối với dd X : nK+ = 0,3 + 0,1.2 = 0,5 (mol) BTNT C: nCO2(bđ) + nK2CO3 = nHCO3-+ nCO32- => 0,2 + y = 0,3 + 0,1 => y = 0,2 (mol) BTNT K: nK+ = nKOH + 2nK2CO3 => nKOH = 0,5 – 2.0,2 = 0,1 (mol) => x = 0,1 (mol) Câu 10: Đáp án B

Phương pháp: Coi hỗn hợp các oxit sắt chỉ gồm Fe và O. Dùng phương pháp bảo toàn e, bảo toàn khối lượng. Hướng dẫn giải: Bảo toàn e cho cả quá trình => ne (CO) nhường = n e (HNO3) nhận => n CO = (0,14.3):2 = 0,21( mol) => VCO = 4,704 (lít) Coi X gồm Fe : x( mol) và O : y ( mol) Dùng bảo toàn e và bảo toàn khối lượng 56 x  16 y  44, 46  x  0,59775  nFe  nFe2O3  0, 298875   3 x  2 y  0,14.3  y  0, 686625  nO

KÈ

=> mFe2O3 = 0,298875. 160 = 47,82 (g) Câu 11: Đáp án C

ẠY

Dd Na2SO4 Dd NaOH Dd BaCl2 CaO (rắn)

CO2 (khí) 

Dd (NH4)2CO3 

Dd NaHCO3 

+ 

+ + +

+ 

Dd Ba(HCO3)2 + + 

Câu 12: Đáp án B

Gọi công thức trung bình của hai muối là: M2CO3. Sau khi phản ứng với dung dịch axit, thêm Ba(OH)2 dư vào Y thấy xuất hiện kết tủa à H+ hết và dư CO32Các phản ứng xảy ra: CO32- + 2H+ → CO2 + H2O 0,2 0,4 CO32-dư + Ba2+ -> BaCO3 0,05 0,05 0,05 Câu 13: Đáp án A Vì chưa biết lương Ba(OH)2 dư hay thiếu => có 2 trường hợp Trang 5

IC IA L FF

* TH1: khi Ba(OH)2 dư, tính theo lượng kết tủa Gọi công thức muối là MCO3 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,042 0,042 MCO3 +2 HCl → MCl2 + CO2 + H2O 0,042 0,042 Mmuối = M+ 60 = 4,2/0,042=100 => M = 40 (Ca) * TH2: khi Ba(OH)2 thiếu , Ba(OH)2 hết, 1 phẩn kết tủa bị hòa tan CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,046 0,046 nkết tủa bị hòa tan = 0,046- 0,042=0,004 BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 0,004 0,004 => nCO2 = 0,004+ 0,0046=0,05 MCO3 +2 HCl → MCl2 + CO2 + H2O 0,05 0,05 Mmuối = M+ 60 = 4,2/0,05 = 84 => M = 24 (Mg) Chú ý: Chú ý: Xét 2 trường hợp Câu 14: Đáp án A

Sơ đồ: X → MCl → AgCl ⇒ nAgCl = nCl(Y) = 0,7 mol Đặt số mol các chất trong X lần lượt là: a, b, c mol. ⇒ nCl(Y) = nMCl = nM = 2a + b + c = 0,7 mol Và nCO2 = a + b = 0,4 mol Ta có: mX  mM 2CO3  mMHCO3  mMCl  a (2 M  60)  b( M  61)  c( M  35,5)

=> (2a + b + c)M + 60(a + b) + b + 35,5c = 32,65 g => 0,7M = 8,65 - b - 35,5c < 8,65 => M < 12,36 => M là Li (M = 7) Câu 15: Đáp án D

ẠY

KÈ

MCO3(X) + H2SO4 → MSO4 + CO2 + H2O nCO2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol Bảo toàn khối lượng: mX (đã phản ứng) = 1,6 + 0,02 × 44 + 0,02 × 18 - 0,02 × 98 = 0,88 g ⇒ mZ = mX - 0,88 = 14,3 g MCO3(Z) → MO + CO2 nCO2 = 1,792/22,4 = 0,08 mol Bảo toàn khối lượng: m = mZ – mCO2 = 14,3 - 0,08 × 44 = 10,78 g Đặt nMgCO3 = a, nRCO3 = b (trong X) a  b  0,1  Ta có: 84a  ( R  60)  15,18 (thử lần lượt R = 40 hoặc R = 137) ⇒ R là Ba

Trang 6