Bộ đề thi thử Hóa Học năm 2019 - Nhóm giáo viên Bookgol gồm 20 đề có lời giải chi tiết by Dạy Kèm Quy Nhơn Official

BỘ ĐỀ THI THỬ THPT QG HÓA HỌC

vectorstock.com/25460315

Ths Nguyễn Thanh Tú Tuyển tập

Bộ đề thi thử Hóa Học năm 2019 Nhóm giáo viên Bookgol gồm 20 đề có lời giải chi tiết PDF VERSION | 2019 EDITION GIÁ CHUYỂN GIAO : $86 Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group

Hỗ trợ 24/7 Fb www.facebook.com/HoaHocQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

( PC WEB )

Bookgol

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi: HÓA HỌC– ĐỀ SỐ 1 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Chất nào sau đây là chất điện li yếu ? A. HNO3

B. Ba(OH)2

C. CH3COONa

D. H2S

Câu 2: Tên gọi của C2H5COOC2H5 là : A. etyl propionat

B. metyl axetat

C. metyl propionat

D. etyl axetat

Câu 3: Số liên kết peptit có trong phân tử Gly-Ala-Val-Lys là : A. 6

B. 4

C. 5

D. 3

Câu 4: Chất nào sau đây không phản ứng được với dung dịch NaOH loãng ? A. CrO3

B. Cr(OH)3

C. Cr2O3

D. Cr2(SO4)3

Câu 5: Dung dịch nào sau đây làm đổi màu quỳ tím ? A. Anilin

B. Phenol

C. Glyxin

D. Lysin

Câu 6: Số oxi hóa của nitơ trong phân tử NaNO2 là : A. -3

B. +5

C. +3

D. +4

C. Tinh bột

D. Glucozơ

Câu 7: Chất nào sau đây thuộc loại đisaccarit ? A. Saccarozơ

B. Xenlulozơ

Câu 8: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ nhân tạo ? A. Tơ xenlulozơ axetat

B. Tơ olon

C. Tơ nilon-6,6

D. Tơ tằm

Câu 9: Khi cho chất nào sau đây vào cốc chứa dung dịch NaOH (dư, ở nhiệt độ thường) không sinh ra chất khí ? A. Na

B. Mg

C. K

D. Ba

Câu 10: Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất ? A. K2CO3

B. NH4NO3

C. K2SO4

D. Ca(NO3)2

Câu 11: Một mẫu nước có chứa các ion : K+, Na+, SO 24 , HCO3 và Cl–. Mẫu nước này thuộc loại : A. nước cứng toàn phần

B. nước cứng vĩnh cửu

C. nước mềm

D. nước cứng tạm thời

Câu 12: Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 với anot làm bằng : A. thép

B. than chì

C. sắt

D. kẽm Trang 1

( PC WEB )

Câu 13: Cho 28,4 gam P2O5 tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch KOH 2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là : A. 77,2

B. 76,7

C. 78,2

D. 75,5

Câu 14: Cho dãy các dung dịch sau: fructozơ, hồ tinh bột, etylen glicol, axit fomic, anbumin. Số dung dịch tác dụng được với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm là : A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 15: Cho este no, mạch hở, có công thức CnHmO6. Quan hệ giữa n với m là : A. m = 2n

B. m = 2n + l

C. m = 2n - 2

D. m = 2n - 4

Câu 16: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ :

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, bình tam giác (1) và (2) đều thu được kết tủa. Các dung dịch Y và Z lần lượt là : A. Ca(HCO3)2 và K2CO3

B. Na2SiO3 và NaAlO2

C. Ca(OH)2 và Ca(AlO2)2

D. Ba(OH)2 và NaAlO2

Câu 17: Thủy phân 0,1 mol saccarozơ trong môi trường axit (hiệu suất 80%), thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 (đun nóng), khối lượng Ag thu được là : A. 43,20 gam

B. 34,56 gam

C. 17,28 gam

D. 21,60 gam

Câu 18: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol và hỗn hợp hai muối natri của axit panmitic và axit stearic. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn là : A. 4

B. 2

C. 6

D. 3

Câu 19: Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,48M vào 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,14M và K2CO3 0,08M. Thể tích CO2 (đktc) thoát ra sau phản ứng là : A. 179,2 ml

B. 224,0 ml

C. 336,0 ml

D. 268,8 ml

Câu 20: Cho các lọ mất nhãn đựng riêng biệt các dung dịch sau: Na2SO3, AlCl3, KNO3, NH4Cl, ZnSO4. Nếu chỉ dùng thuốc thử duy nhất là Ba(OH)2 thì có thể nhận biết được tối đa bao nhiêu dung dịch ? A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Trang 2 ( PC WEB )

Câu 21: X là axit cacboxylic đơn chức, Y là ancol no (X, Y mạch hở; MY < 64). Đốt cháy hoàn toàn a mol X cần vừa đủ 3,5a mol O2. Đun 0,015 mol X với Y dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu được 0,783 gam este mạch hở Z. Biết hiệu suất của phản ứng este hóa là 60% (tính theo X). Phát biểu nào sau đây sai ? A. Đốt cháy hoàn toàn X, thu được lượng CO2 và H2O cùng số mol. B. Chất Y có số nguyên tử cacbon bằng số nhóm chức. C. Phân tử chất Z có 16 nguyên tử hiđro. D. a mol Y tác dụng với kim loại Na dư, thu được a mol H2 Câu 22: Thực hiện các thí nghiệm sau : (a) Cho lá kẽm vào dung dịch CuSO4.

(b) Thổi khí CO qua bột MgO nung nóng.

(d) Đốt cháy FeS2 trong không khí dư.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm sinh ra đơn chất là : A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 23: Thủy phân hoàn toàn este đa chức, mạch hở X (C5H8O4) bằng dung dịch KOH (vừa đủ), thu được muối của axit cacboxylic và ancol. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là : A. 5

B. 6

C. 4

D. 3

Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 10,1 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn trong 2 lít dung dịch HNO3 xM, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 48,02 gam muối và thoát ra 1,792 lít NO (đktc) duy nhất. Giá trị của x là : A. 0,36

B. 0,32

C. 0,30

D. 0,34

Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 2a mol Al2O3 vào dung dịch chứa 3a mol Ca(OH)2, thu đuợc dung dịch T. Cho dãy gồm các chất: SO2, Mg(NO3)2, KHCO3, Cr, K3PO4, NaH2PO4. Ở nhiệt độ thường, số chất tác dụng được với dung dịch T là : A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

Câu 26: Thủy phân hoàn toàn 0,15 mol este đơn chức X bằng dung dịch KOH vừa đủ, thu được 36,6 gam hỗn hợp Y gồm hai muối. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3 gam X cần vừa đủ a mol O2. Giá trị của a là : A. 0,20

B. 0,21

C. 0,22

D. 0,23

Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp Al và Al2O3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được dung dịch X và thoát ra V lít H2 (đktc). Cho từ từ đến dư dung dịch H2SO4 loãng vào X thì thấy lượng H2SO4 phản ứng tối đa là 0,9 mol, đồng thời thu được 69,9 gam kết tủa. Giá trị của V là : A. 13,44

B. 6,72

C. 10,08

D. 8,96

Câu 28: Cho các phát biểu sau : (a) Phèn chua được dùng để làm trong nước đục. (b) Amophot thuộc loại phân hỗn hợp. (c) Dung dịch kali đicromat có màu da cam. (d) Sắt là kim loại phổ biến nhất trong vỏ Trái Đất. (e) Thạch cao nung được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương. Trang 3 ( PC WEB )

(f) Kim cương được dùng làm đồ trang sức, dao cắt thủy tinh. (g) Xesi được dùng làm tế bào quang điện. Số phát biểu đúng là : A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 29: Thủy phân hoàn toàn a mol este no, hai chức, mạch hở X trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ Y. Cho toàn bộ Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 8a mol Ag. số nguyên tử H trong phân tử X bằng : A. 4

B. 6

C. 8

D. 10

Câu 30: Nung hỗn hợp khí X gồm H2 và N2 trong bình kín với xúc tác thích hợp, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 2,965. Dẫn toàn bộ Y qua bột CuO (dư) nung nóng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 12 gam, đồng thời thu được 8,288 lít (đktc) khí duy nhất. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là : A. 22%

B. 23%

C. 24%

D. 25%

Câu 31: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi lại trong bảng sau : Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

Dung dịch I2

Có màu xanh tím

Nước brom

Kết tủa trắng

NaHCO3

Có khí thoát ra

Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng

Kết tủa Ag trắng bạc

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là : A. Anilin, hồ tinh bột, axit axetic, metyl fomat. B. Hồ tinh bột, metyl fomat, axit axetic, anilin. C. Hồ tinh bột, anilin, axit axetic, metyl fomat. D. Hồ tinh bột, anilin, metyl fomat, axit axetic o

t , ch©n kh«ng  HCl T Câu 32: Cho sơ đồ chuyển hóa sau : X  Y   Z  X

Cho các chất : Fe(OH)2, Mg(OH)2, CaCO3, Fe(NO3)3. Số chất có thể thỏa mãn X trong sơ đồ trên là : A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn 26,6 gam hỗn hợp X gồm stiren và hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng kế tiếp, thu được 33,6 lít CO2 (đktc) và 19,8 gam H2O. Mặt khác, cho lượng X trên tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, số mol Ag thu được là : A. 0,6

B. 0,8

C. 1,0

D. 1,2

Câu 34: Hỗn hợp X gồm hai chất có công thức phân tử là C3H7NO2 và C2H10N2O3. Đun nóng 4,87 gam X trong 800 ml dung dịch NaOH 0,1M (dư), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam rắn và hỗn hợp hai khí đều làm xanh quỳ ẩm, có tỉ khối so với H2 là 10,5. Giá trị của m là : A. 4,94

B. 6,62

C. 6,14

D. 5,34

Trang 4 ( PC WEB )

Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 43,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe2O3, CuO bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cho m gam Mg vào Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được (m + 8,8) gam kim loại và dung dịch Z chứa 72,9 gam hỗn hợp hai muối. Mặt khác, cho Y phản ứng hoàn toàn dung dịch AgNO3 dư, thu được 211,7 gam kết tủa. Bỏ qua quá trình thủy phân các muối trong dung dịch, số mol của Fe2O3 trong 43,2 gam X là : A. 0,05

B. 0,10

C. 0,15

D. 0,20

Câu 36: Cho các phát biểu sau : (a) Trong phân tử vinylaxetilen có chứa ba liên kết bội. (b) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, thuốc nổ, chất diệt cỏ. (c) Hiđro hóa hoàn toàn dầu thực vật thu được mỡ động vật. (d) Hầu hết các polime đều có nhiệt độ nóng chảy xác định (e) Ở nhiệt độ cao, anbumin của lòng trắng trứng bị đông tụ lại. Số phát biểu đúng là : A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 37: Thủy phân hoàn toàn 38,12 gam hỗn hợp E gồm ba peptit X, Y, Z (MX < MY < MZ) đều mạch hở trong dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 60,68 gam hỗn hợp F gồm hai muối có dạng H2NCnH2nCOOK. Đốt cháy hoàn toàn F cần vừa đủ 1,77 mol O2. Biết số mol X chiếm 25% tổng số mol hỗn hợp. Phần trăm khối lượng của Y trong E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây ? A. 45

B. 50

C. 55

D. 60

Câu 38: Có 4 dung dịch riêng biệt : H2SO4 1M, HNO3 lM, NaOH 1M, HCl 1M. Cho 5ml mỗi dung dịch vào 4 ống nghiệm và kí hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z, T. Tiến hành thí nghiệm với các dung dịch X, Y, Z, T, kết quả thu được như sau : - Hai dung dịch X và Y tác dụng được với FeSO4. - Dung dịch Z có pH thấp nhất trong 4 dung dịch. - Hai dung dịch Y và T phản ứng được với nhau. Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là : A. NaOH, HNO3, H2SO4, HCl

C. HNO3, NaOH, H2SO4, HCl

B. HCl, NaOH, H2SO4, HNO3

D. HNO3, NaOH, HCl, H2SO4

Câu 39: Hỗn hợp X gồm hai este Y và Z (MY < MZ) đều mạch hở, có không quá hai nhóm chức. Thủy phân hoàn toàn 11,26 gam X trong dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp ancol E và hỗn hợp rắn F. Đốt cháy hoàn toàn E cần vừa đủ 4,816 lít O2 (đktc), thu được 0,43 mol hỗn hợp CO2 và H2O. Nung F với vôi tôi xút dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,912 lít khí CH4 duy nhất (đktc). Phần trăm khối lượng của Z trong X là : A. 64,83%

B. 58,61%

C. 35,17%

D. 71,05%

Câu 40: Tiến hành điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl bằng dòng điện một chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong Trang 5 ( PC WEB )

nước và sự bay hơi của nước). Gọi V là tổng thể tích khí (đktc) thoát ra ở cả hai điện cực. Quá trình điện phân được mô tả theo đồ thị sau :

Tỉ lệ a : b là : A. 2 : 5

B. 1 : 3

C. 3 : 8

D. 1 : 2

Đáp án 1-D

2-A

3-D

4-C

5-D

6-C

7-A

8-A

9-B

10-B

11-B

12-B

13-A

14-C

15-D

16-C

17-B

18-A

19-D

20-D

21-C

22-B

23-A

24-A

25-B

26-B

27-B

28-C

29-A

30-C

31-C

32-D

33-C

34-D

35-A

36-B

37-C

38-C

39-A

40-B

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Chất điện li mạnh Đặc điểm

Khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

Chất điện li yếu Khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

+ Axit mạnh: HCl, HClO4, HBr, + Axit yếu : HClO, HNO2, H2CO3, H2SO3, HNO3, H2SO4,... Các trường hợp

H2S, HCOOH, CH3COONa,...

+ Bazơ mạnh : KOH, NaOH, + Bazơ yếu: Mg(OH)2, Fe(OH)3,... Ca(OH)2, Ba(OH)2,...

+ Muối: HgCl2, Hg(CN)2,...

+ Hầu hết các muối: KCl, K2SO4,... Từ đó, dễ nhận thấy: HNO3 (axit mạnh), Ba(OH)2 (bazơ mạnh), CH3COONa (muối) đều là các chất điện li mạnh. H2S (axit yếu) là chất điện li yếu.

Trang 6 ( PC WEB )

Câu 2: Đáp án A Tên este RCOOR’ = Tên gốc R’ + tên gốc axit RCOO (đuôi "at")

Nhận xét : Một cách tương đối, ta có thể thấy việc đọc tên este giống như đọc tên của muối cacboxylat. Ví dụ : CH3CH2COONa có tên gọi là natri propionat. Câu 3: Đáp án D Peptit có 4 mắt xích α–amino axit, giữa 2 α–amino axit kế tiếp nhau hình thành một liên kết peptit

Þ Peptit có tổng cộng 4-1=3 liên kết peptit. Câu 4: Đáp án C Cr2O3 chỉ phản ứng được với dung dịch NaOH đặc, nóng. CrO3 + 2NaOH   Na2CrO4 + H2O Cr2(SO4)3 + 6NaOH   2Cr(OH)3  + 3Na2SO4 Cr(OH)3 + NaOH   NaCrO2 + 2H2O o

t Cr2O3 + 2NaOH đặc   2NaCrO2 + 2H2O

Câu 5: Đáp án D Anilin có tính bazơ yếu, phenol có tính axit yếu, glyxin có số nhóm -COOH bằng số nhóm -NH2, nên dung dịch của chúng đều không làm đổi màu quỳ tím. Lysin số nhóm -COOH nhỏ hơn số nhóm -NH2, dung dịch lysin làm quỳ tím hóa xanh. Câu 8: Đáp án A - Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ nhân tạo. - Tơ nilon-6,6 và tơ olon thuộc loại tơ tổng hợp. - Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên.

Trang 7 ( PC WEB )

Câu 9: Đáp án B Các kim loại Na, K, Ba phản ứng với H2O trong dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường và giải phóng khí H2. Mg không phản ứng với dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, không sinh ra chất khí. Câu 10: Đáp án B - Phân bón NH4NO3 chứa ion NH +4 có tính axit gây nên độ chua của đất. Ngoài ra, dưới tác động của oxi không khí và vi sinh vật, NH +4 chuyển hóa thành NO3 , quá trình này tạo ra H+, dẫn đến giảm pH của đất nên làm tăng độ chua của đất. vsv NH +4 + O2   NO3 + 2H+ + H2O

- Các phân bón còn lại chỉ chứa các ion có tính bazơ hoặc trung tính. Câu 11: Đáp án B Vì mẫu nước này không chứa ion Ca2+ và ion Mg2+ nên nó thuộc loại nước mềm. Sai lầm thường gặp : Chỉ chú ý đến các anion và chọn đáp án A. Câu 13: Đáp án A Ta có :

n KOH 1 = = 2,5 < 3 → KOH đã phản ứng hết 2.n P2O5 2.0,2

Ta coi phản ứng như sau : H2O P2 O5   H 3 PO 4

K + , H + KOH + H 3 PO 4    3- + H 2 O PO 4 Sử dụng phương pháp tăng - giảm khối lượng, ta có :

m = m H3PO4 + (39 - 1).n KOH = 0,4.98 + 38.1 = 77,2 gam Câu 14: Đáp án C - Axit fomic hòa tan Cu(OH)2 theo phản ứng axit - bazơ. - Fructozơ và etylen glicol chứa các nhóm -OH kề nhau nên hòa tan Cu(OH)2 tạo phức màu xanh lam. - Anbumin (lòng trắng trứng) có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm. - Tinh bột tuy cũng chứa các nhóm OH kề nhau nhưng không phản ứng được với Cu(OH)2. Do cấu trúc mạch tinh bột (amilozơ và amilopectin) không kéo dài mà xoắn lại thành hạt có lỗ rỗng, cấu trúc mạch phân nhánh cồng kềnh (amilopectin) nên che khuất các nhóm -OH. Bên cạnh các yếu tố trên thì khối lượng phân tử lớn, cồng kềnh làm cho độ nhớt của dung dịch rất lớn; liên kết hiđro hình thành giữa các nhóm -OH làm mất tính tự do của chúng.

Trang 8 ( PC WEB )

Câu 15: Đáp án D Este no, đơn chức, mach hở : CnH2nO2 CnHmO6 có 3 nhóm chức este → có 3π trong nhóm chức -COOH → CTTC của este no, ba chức mach hở: CnH2n-4O6 Câu 16: Đáp án C Dễ dàng nhận thấy khí X là CO2. X được dẫn vào bình (1) chứa dung dịch Y, sau khi phản ứng hoàn toàn thì X còn dư và tiếp tục vào bình (2) chứa dung dịch Z. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn tại bình (1) và (2) đều tạo ra kết tủa, khí X còn dư → Kết tủa không tan trong CO2 dư. Đáp án A không tạo kết tủa. Đáp án B và D chỉ có bình số (2) tạo kết tủa còn bình (1) thì kết tủa tạo thành bị hòa tan bởi CO2 dư. Đáp án C thỏa mãn, kết tủa ở bình (1) là H2SiO3, bình (2) là Al(OH)3 đều không tan trong CO2 dư. Câu 17: Đáp án B Phản ứng xảy ra theo tỉ lệ như sau : +

H  l Glucozơ + l Fructozơ 1 Saccarozơ  AgNO3 /NH3 1 Glucozơ / l Fructozơ    2Ag

Khối lượng Ag là : mAg = 0,1.0,8.2.2.108 = 34,56 gam Sai lầm thường gặp : Bỏ quên hiệu suất Câu 18: Đáp án A Kí hiệu gốc C15H31COO là A, gốc C17H35COO là B. Xét trường hợp X chứa hai gốc A, một gốc B. Có hai cấu tạo sau thỏa mãn : A-C-C(A)-C-B

A-C-C(B)-C-A

Đổi các gốc A thành các gốc B, ta được các cấu tạo ứng với trường hợp X chứa hai gốc B, một gốc A → Có 2.2 = 4 cấu tạo thỏa mãn. Sai lầm thường gặp : Không chú ý tính đối xứng của mạch. Câu 19: Đáp án D n H+ = 0,048 ; n OH- = 0,021, n CO2 = 0,012 3

Ta có : n H+  n OH-  2n CO2 → Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, H+ vẫn còn dư 3

n CO2 = n CO2 = 0,012  V = 22,4.0,012.1000 = 268,8 ml 3

Sai lầm thường gặp : Thứ tự xảy ra phản ứng :

H + + OH    H 2O 2 3

 3

1  2

H + CO   HCO +  H + HCO3   CO 2 + H 2 O  3 +

Nhiều học sinh không suy xét kĩ mà làm theo quán tính như sau : Trang 9 ( PC WEB )

n CO2 = n H+ - n OH- - n CO2 = 0,015  V = 336 ml 3

Như đã phân tích, đến phản ứng (3) thì H+ vẫn dư so với HCO3 . Câu 20: Đáp án D Trích mẫu thử các dung dịch, cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào từng mẫu thử và đun nhẹ. Mẫu thử xuất hiện kết tủa là Na2SO3. SO32 + Ba2+   BaSO3 

Mẫu thử xuất hiện kết tủa rồi tan dần cho đến hết là AlCl3 Al3+ + 3OH–   Al(OH)3 Al(OH)3  + OH–   [Al(OH)4]– Mẫu thử không có hiện tượng gì là KNO3. Mẫu thử có khí mùi khai bay ra là NH4Cl. o

t NH +4 + OH–   NH3 + H2O

Mẫu thử xuất hiện kết tủa rồi tan một phần là ZnSO4. ZnSO4 + Ba(OH)2   BaSO4  + Zn(OH)2  Zn(OH)2  + 2OH–   [Zn(OH)4]2– Câu 21: Đáp án C CTTQ của X : C x H y O z  x +

y 2 - = 3,5  4x + y = 18  x = 3; y = 6. 4 2

TH1 : Y là ancol đơn chức  Z là C2H5COOR, nZ = 0,015.0,6 = 0,009 mol.  R = 14  vô lí.

TH2 : Y là ancol 2 chức → Y là C2H4(OH)2  Z là (C2H5COO)2C2H4 với nZ =(0,015 : 2).0,6 = 0,045 mol  Thỏa mãn.

A. Đúng vì X là axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở. B. Đúng. C. Sai vì chứa 14H. D. Đúng vì : C2H4(OH)2 + 2Na   C2H4(ONa)2 + H2. Câu 22: Đáp án B (a) Zn + CuSO4   Cu + ZnSO4 (sinh ra đơn chất Cu) (b) Không có phản ứng xảy ra. (c) 2KHSO4 + Mg   H2 + MgSO4 + K2SO4 o

t (d) 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2

Câu 23: Đáp án A Các CTCT thỏa mãn X là : Trang 10 ( PC WEB )

CH2(COOCH3)2,

C2H5OOC-COOCH3,

HCOOCH2CH(OOCH)CH3

CH3COOCH2CH2OOCH

HCOOCH2CH2CH2OOCH,

Câu 24: Đáp án A Sơ đồ phản ứng :

KLm+  HNO3 : 2x KL: 10,1 gam   48,02 gam  NO3+ NO : 0,08 + H 2 O  NH NO : a 4 3   n NO- = n e = 8n NH4 NO3 + 3n NO = 8a + 0,24 3

   m muoi = m KLm+ + m NO- + m NH4 NO3 BTKL

 48,02 = 10,1 + 62.  8a + 0,24  + 80a  a = 0,04  n HNO3 = 4n NO + 10n NH4 NO3  4.0, 08  10.0, 04  0, 72  x 

0, 72  0,36 2

Hướng giải khác :

n NH4 NO3 =

n HNO3 - 4n NO 10

BTNT.N BTKL (muoi)    n NO-   x = 0,36 3

Câu 25: Đáp án B 3a mol Ca(OH)2 tạo tối đa 3a mol Ca(AlO2)2  6a mol Al 3a mol Al2O3.

Þ Ca(OH)2 dư, dung dịch T chứa Ca(AlO2)2 và Ca(OH)2 dư. Các chất tác dụng được với dung dịch T ở nhiệt độ thường là : SO2, Mg(NO3)2, KHCO3, K3PO4, NaH2PO4 Câu 26: Đáp án B Thủy phân X thu được hai muối nên X là este của phenol. Phản ứng : RCOOC6H4R' + 2KOH   RCOOK + R'C6H4OK + H2O BTKL   0,15.(MR + 83) + 0,15.(R' + 131) = 36,6 → MR + M R' =30 (C2H6)

→X là C9H10O2. Phản ứng đốt cháy : C9H10O2 +10,5O2   9CO2 + 5H2O n O = 10, 5. 2

3 = 0, 21 . 150

Câu 27: Đáp án B Ba 2+  Al2 (SO 4 )3 Al : a Ba(OH)2 H 2SO 4 : 0,9 15,6 gam    OH -   Al2 O3 : b BaSO 4 : 0,3 AlO2  BTNT(S)   n Al2 (SO4 )3 =

0,9 - 0,3 = 0,2  n Al3+ = 2.0,2 = 0,4 mol 3

Trang 11 ( PC WEB )

Ta có hệ :  27a + 102b = 15,6

 a + 2b = 0,4



a = 0,2   b = 0,1

BTE   n H2 = 1,5n Al = 1,5.0,2 = 0,3  V = 22,4.0,3 = 6,72 lit

Câu 28: Đáp án C (a) Đúng. (b) Sai. Amophot thuộc loại phân phức hợp. (c) Đúng. (d) Sai. Nhôm là kim loại phổ biến nhất trong vỏ Trái Đất. (e) Đúng. (f) Đúng. (g) Đúng. Câu 29: Đáp án A Vì X no nên để Y chứa chất tham gia phản ứng tráng bạc thì X phải có gốc axit HCOO- hoặc có dạng (RCOO)2CHR’. Để từ Y thu đuợc số mol Ag tối đa, X phải có dạng (HCOO)2CHR. Phản ứng thủy phân : (HCOO)2CHR + 2NaOH   2HCOONa + RCHO + H2O Từ 2 mol HCOONa thu được 4 mol Ag → Từ 1 mol RCHO thu được 4 mol Ag → RCHO là HCHO → X là (HCOO)2CH2 hay C3H4O4. Câu 30: Đáp án C

N2  N 2 : 0,37 xt, t o  N 2 : 0,37  CuO   Y H 2   Sơ đồ phản ứng : X  H 2 H 2O  NH 3  Bảo toàn N  n N2 = 0,37 mol Phản ứng tổng hợp NH3 : 1N2 + 3H2   2NH3 → Cứ 2 mol NH3 sinh ra thì số mol của X giảm đi 2 mol.  n NH3 = n X - n Y = (0,37 + 0,75) - l = 0,12 mol Xét tỉ lệ phản ứng, ta có : → H% =

1,5n NH3 n H2

.100% =

n N2 1

n H2 3

1,5.0,12 .100% = 24% 0,75

Sai lầm thường gặp : Không so sánh tỉ lệ mol hai chất → tính sai H% Câu 31: Đáp án C Do có cấu tạo dạng mạch xoắn có lỗ rỗng, hồ tinh bột hấp thụ iot tạo màu xanh tím. C6 H5 NH 2 + 3Br2 ® Br3C6 H 2 NH 2 ¯ + 3HBr  traéng 2,4,6-tribromanilin

CH3COOH + NaHCO3   CH3COONa + CO2 + H2O AgNO3 /NH3 HCOOCH3    2Ag

Trang 12 ( PC WEB )

Câu 32: Đáp án D o

t , ch©n kh«ng + HCl + NaOH Fe(OH)2  FeO   FeCl2   Fe(OH)2 o

t , ch©n kh«ng + HCl + NaOH Mg(OH)2  MgO   MgCl2   Mg(OH)2 o

+ Na 2 CO3 t , ch©n kh«ng + HCl CaCO3  CaO   CaCl2   CaCO3 o

+ AgNO3 t , ch©n kh«ng + HCl Fe(NO3 )3  Fe2 O3   FeCl3   Fe(NO3 )3

Câu 33: Đáp án C Quy đổi hỗn hợp X, ta có :

m X =104a + 30b + 14c = 26,6  C8 H 8 : a a = 0,1    X HCHO : b  n CO2 = 8a + b + c = l,5  b = 0,4 CH : c   c = 0,3  2 n H2O = 4a + b + c = l,l

C8 H8 : 0,1   n Ag = 4n HCHO + 2n CH3CHO = 1 mol HCHO : 0,1 CH CHO : 0,3  3 Sai lầm thường gặp : Không tìm cụ thể hai anđehit mà cho rằng : nAg = 2b = 2.0,04 = 0,08 Câu 34: Đáp án D Xét chất C2H10N2O3, ta có : k = – l → Chất này là CH 3 NH 3+ (CO32 )NH 4+ → Hai khí là NH3 và CH3NH2. Sử dụng đường chéo, ta có : n NH3 n CH3 NH2

n NH3 n CH3 NH2

31 - 2.10,5 5 =  n NH3  n CH3 NH2 → Chất còn lại phải là C2 H 3COONH 4 . 2,10,5 - 17 2

+ 2 + 5 CH 3 NH 3 (CO3 )NH 4 : 2x =  X : 4,87 gam   x = 0,1 2 C2 H 3COONH 4 : 3x

 Na 2 CO3 : 0,02   m gam C2 H 3COONa : 0,03  BTNT.Na  NaOH : 0,01  

m = 106.0, 02 + 94.0, 03 + 40.  0, 08 - 2.0, 02 - 0, 03 = 5,34 gam

Câu 35: Đáp án A Quy đổi Fe3O4 = FeO.Fe2O3. Sơ đồ phản ứng : Fe 2+  3+ FeO  Fe : 2x HCl : a X Fe 2 O3 : x  H 2 O : 0,5a +  2+ CuO : y Cu : y  Cl

KL : m + 8,8 + Mg  m gam  Z : 72,9 gam Ag  AgNO3   AgCl   211,7 gam

Bảo toàn khối lượng, ta có : mmuối(Y) = mmuối(Z) + mKL - mMg = 72,9 + m + 8,8 - m = 81,7 gam Trang 13 ( PC WEB )

mX + mHCl = m H2O + mmuối(Y) → 43,2 + 36,5a = 18.0,5a + 81,7 → a = 1,4 = nAgCl

n Ag =

211,7 - 143,5.1,4 = 0,1 = n Fe2+ = n FeO 108

m X = 72.0,1 + 160x + 80y = 43,2  x = 0,15    BTĐT  2.0,1 + 3.2x + 2y = 1,4  y = 0,15    n Fe2O3 (X) = x - n FeO  0,15  0,1  0, 05 Sai lầm thường gặp : Cho rằng n Fe2O3 (X) = x  0,15 và chọn C. Câu 36: Đáp án B (a) Sai. Liên kết bội là liên kết đôi hoặc liên kết ba. Trong phân tử vinylaxetilen có chứa 1 liên kết đôi và 1 liên kết ba, tức là 2 liên kết bội. (b) Đúng. (c) Sai. Hiđro hóa hoàn toàn dầu thực vật thu được bơ nhân tạo. (d) Sai. Hầu hết các polime đều không có nhiệt độ nóng chảy xác định mà nóng chảy ở một khoảng nhiệt độ khá rộng. (e) Đúng. Ngoài ra, sự đông tụ và kết tủa protein cũng xảy ra khi cho axit, bazơ hoặc một số muối vào dung dịch protein. Câu 37: Đáp án C Quy đổi hỗn hợp E, ta có :

C2 H 3ON : a C H O NK : a m E = 113a + 14b = 60,68  KOH E CH 2 : b    2 4 2  CH 2 : b n O2 =2,25a + 1,5b = 1,77 H O : c  2 a = 0,48 ; b = 0,46 BTKL   c = 0,24  n X = 0,24.0,25 = 0,06

n C2 H3ON > n CH2 → Một amino axit là Gly, gọi amino axit còn lại là A

n C2H3ON  2 → X, Y, Z là các đipeptit n H2O X: Gly - Gly : 0,06   E Y: Gly -A : y   0,18 < n A < 0,36  Z: A - A : z  0,18   Gọi số nhóm CH2 cần ghép vào Gly để thu được A là k, ta có :

0,18 <

0, 46 < 0,36 → k = 2 → nA =0,23 ; MA= 75 + 14.2 = 103 k

Trang 14 ( PC WEB )

 y + z = 0,18  y = 0,13    y + 2z = 0,23 z = 0,05 0,13.(75 + 103 - 18) %m Y (E) = .100% = 54,56% 38,12 Câu 38: Đáp án C Z có pH thấp nhất → Z có nồng độ mol H+ cao nhất. Ta có :

[H + ]H2SO4 1M = 2M > [H + ]HNO3 1M  [H + ]HCl 1M = 1M → Z là dung dịch H2SO4 X và Y tác dụng được với FeSO4 → X và Y là NaOH và HNO3 Fe2+ + 2OH–   Fe(OH)2

3Fe 2+ + 4H + + NO3   3Fe3+ + NO + 2H 2 O Y và T phản ứng được với nhau → Y là NaOH, T là HCl. NaOH + HCl   NaCl + H2O Câu 39: Đáp án A Nhận xét : 2n O2  E  = 2.0,215 = 0,43 = n CO2  E  + n H2O  y z y Phương trình đốt cháy : C x H y O z +  x+ -  O 2   xCO 2 + H 2 O 4 2 2   y z y Ta có : 2  x+ -   x+  x  y 4 2 2 

Mặt khác, các ancol không thể có số O lớn hơn số C → Hai ancol là CH3OH và C2H4(OH)2. Phản ứng vôi tôi xút chỉ sinh ra khí CH4 → F gồm hai muối CH3COONa và CH2(COONa)2. → Y và Z là hai trong số ba este sau: CH3COOCH3, CH2(COOCH3)2, (CH3COO)2C2H4. Giả sử hỗn hợp X gồm cả 3 este trên, ta có :

CH 3COOCH 3 : a  NaOH X CH 2  COOCH 3 2 : b     CH 3COO 2 C2 H 4 : c

CH 3OH : a + 2b E C2 H 4  OH 2 : c CH 3COONa : a + 2 : c F CH 2  COONa 2 : b

m X = 74a +132b +146c = 11,26 a = 0   Ta có hệ : n O2 = l,5.  a + 2b  + 2,5c = 0,215  b = 0,03  b = 0,05  n CH4 =  a + 2c  + b = 0,13 Y: CH 2  COOCH 3 2 : 0,03 0, 05.146 X  %m Z  .100%  64,83% 11, 26  Z :  CH 3COO 2 C2 H 4 : 0,05

Trang 15 ( PC WEB )

Bình luận : Hướng giải trên có lẽ là hướng giải tối ưu cho bài tập này, tận dụng tối đa các số liệu và hạn chế việc phải xét trường hợp. Câu 40: Đáp án B Nhìn vào đồ thị, ta thấy quá trình điện phân gồm 3 giai đoạn. • Giai đoạn 1: Catot : Cu2+ + 2e → Cu

Anot : 2Cl– → 1Cl2 + 2e

→ 2 mol e ứng với 1 mol khí sinh ra ở cả hai điện cực. • Giai đoạn 2: Có hai trường hợp xảy ra. + Trường hợp 1: Cl– bị điện phân hết trước Cu2+. Catot : Cu2+ + 2e → Cu

Anot : H2O → 2H+ + 0,5O2 + 2e

→ 2 mol e ứng với 0,5 mol khí sinh ra ở cả hai điện cực. + Trường hợp 2: Cu2+ bị điện phân hết trước Cl– . Catot: 2H2O → 2OH– + 1H2 + 2e

Anot : 2Cl– → 1Cl2 + 2e

→ 2 mol e ứng với 2 mol khí sinh ra ở cả hai điện cực. Nhìn vào đường gấp khúc của đồ thị, ta thấy đoạn hai dốc hơn đoạn một, do đó trường hợp xảy ra là trường hợp 2. Số mol Cl2 thu được trong giai đoạn 1 là a. Gọi x là số mol Cl2 thu được từ khi Cu2+ bị điện phân hết cho đến thời điểm t1 = 4825s  n e (1) = 2a + 2x = Ta có hệ :  n khi (1) = a + 2x = 

2.4825 a = 0,04 96500   1,344  x = 0,01 22,4

• Giai đoạn 3: H2O → H2 + 0,5O2 Gọi y là số mol Cl2 thu được trong giai đoạn 2, z là số mol H2O bị điện phân cho đến thời điểm t2 = 7720 s. 2.7720  n e (2) = 2.0,04 + 2y + 2z = 96500   2,464 Ta có hệ :  n khi (2) = 0,04 + 2y + 1,5z =  22,4 BTBT.Cl   b = 2.0,04 +2.0,02 = 0,12 

 y = 0,02  z = 0,02 a : b = 0,04 : 0,12 = 1 : 3

Bình luận : Câu hỏi yêu cầu học sinh phải hiểu rõ về quá trình điện phân. Các giai đoạn điện phân trên cũng chính là tổng quát hóa cho các dạng bài tập về điện phân dung dịch chứa Cu2+ và Cl–

Trang 16 ( PC WEB )

Bookgol

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi: HÓA HỌC– ĐỀ SỐ 02 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ............................................................... Số báo danh: .................................................................... Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; He = 4; C = 12; N=14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al=27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137

Câu 1: Crom(VI) oxit có màu A. lục thẫm.

B. lục xám.

C. đỏ thẫm.

D. da cam.

C. Etyl axetat.

D. Benzyl axetat.

Câu 2: Este nào sau đây có mùi hoa hồng? A. Isoamyl axetat.

B. Geranyl axetat.

Câu 3: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là A. Cr.

B.W.

C. Pb.

D.Os

Câu 4: Công thức hóa học của thạch cao sống là A. CaSO4.H2O.

B. CaSO4.

C. CaCO3.

D. CaSO4.2H2O.

Câu 5: Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại polisaccarit? A. Glucozơ

B. Fructozơ

C. Saccarozơ

D. Xenlulozơ

Câu 6: Anilin không có tính chất nào sau đây? A. Là chất lỏng không màu ở điều kiện thường. B. Dung dịch anilin không đổi màu quỳ tím. C. Tạo kết tủa khi phản ứng với nước brom. D. Hầu như không tan trong nước và nhẹ hơn nước. Câu 7: Cho m gam kim loại X ( có hóa trị không đổi) tác dụng vừa đủ với 8,064 lít Cl2 (đktc), thu được 32,04 gam muối. Kim loại X là A. Al.

B. Mg.

C. Zn.

D. K.

C. C17H33 COOH.

D. C17H35 COOH.

Câu 8: Axit oleic có công thức hóa học là A. C15H31COOH.

B. C17H31COOH.

Câu 9: Phân bón nào sau đây thuộc loại phân lân? A. (NH2)2CO.

B. K2SO4.

C. Ca(H2PO4)2.

D. NaNO3.

Câu 10: Cation X+ có cấu hình electron 1s22s22p6. Nguyên tố X là A. Ne(Z=10).

B. Mg( Z =12)

C. Na( Z = 11)

D. Ar ( Z=18).

Câu 11: Các khí sau đây gây ra hiện tượng mưa axit? A. CO2 và SO2.

B. SO2 và N2.

C. SO2 và NO2.

D. NO2 và CO2. Trang 1

( PC WEB )

Câu 12: Polime nào sau đây không chứa nguyên tố nitơ trong thành phần phân tử? A. Poliacrilonitrin.

B. Nilon-7.

C. Nilon – 6,6.

D. PVC.

Câu 13: Để phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ, người ta thực hiện thí nghiệm được mô tả như vẽ sau:

Thí nghiệm trên dùng để xác định định tính những nguyên tố nào? A. C và H.

B. C và O.

C. H và N.

D. C và N.

Câu 14: Đốt nóng thìa sắt nhỏ có chứ lưu huỳnh bột trên ngọn lửa đèn cồn, lưu huỳnh nóng chảy, sau đó chảy trong không khí cho ngọn lửa xanh nhạt. Đưa lưu huỳnh đang cháy vào bình đựng khí oxi, lưu huỳnh tiếp tục cháy cho ngọn lửa A. sáng hơn và sinh ra lưu huỳnh đioxit. B. mờ hơn và sinh ra lưu huỳnh đioxit. C. sáng hơn và sinh ra lưu huỳnh đioxit. D. mờ hơn và sinh ra lưu huỳnh đioxit. Câu 15: Thủy phân hoàn toàn 9 gam este đơn chức, mạch hở X trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 10,2 gam muối. Tên gọi của X là A. etyl fomat.

B. metyl axetat.

C. metyl fomat.

D. etyl axetat.

Câu 16: Cho dãy các chất: HNO3, Zn(OH)2, NaCl, (NH4)2CO3, KHS, Al, Fe(NO3)2, KHSO4.Số chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch NaOH, vừa tác dụng được với dung dịch HCl là A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Câu 17: Thủy phân hoàn toàn 44,3 gam triglixerit X trong dung dịch KOH vừa đủ, thu được m gam glixerol và 48,1 gam muối. Giá trị của m là A. 4,6.

B. 13,8.

C. 9,2.

D. 18,4.

Câu 18: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử? 0

t A. 2 NaHCO3   Na2CO3  CO2  H 2O. t  Al2O3  3H 2O. B. 2 Al  OH 3  0

C. K 2O  H 2 SO4 (dung dich )  K 2 SO4  H 2O. Trang 2 ( PC WEB )

D. Ca  2 H 2O  Ca  OH 2  H 2 . Câu 19: Đun nóng hỗn hợp X gồm ancol metylic, ancol etylic, ancol isopropylic với H 2 SO 4 đặc ở 1400C. Số ete tối đa thu được là A. 3.

B. 6.

C. 8.

D.12.

Câu 20: Hòa tan 48 gam hỗn hợp X gồm AL 4 C3 và CaC2 vào nước dư. Sau khi các phản ứng ra hoàn toàn, thu được 15,6 gam kết tủa và thoát ra V lít khí (đktc). Giá trị của V là A. 13,44.

B. 20,16.

C. 26,88.

D. 12.

Câu 21: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a). Đốt bột nhôm nguyên chất trong không khí. (b). Ngâm thanh thép vào dung dịch giấm ăn. (c). Ngâm thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3. (d). Cho lá kẽm nguyên chất vào dung dịch chứa H2SO4 và CuSO4. Các thí nghiệm không xảy ra ăn mòn điện hóa là A. (a),(b).

B. (c),(d).

C. (b),(d).

D. (a),(c).

Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp gồm benzen, toluen và xilen cần vừa đủ V lít O2 (đktc), thu được CO2 và m gam H2O. Hệ thức liên hệ giữa m, V, a là A. m 

45 V  48a . 28

B. . m 

15 V  36a 28

C.. m 

15 V  48a 28

D. m 

45 V  36a . 28

Câu 23: Tiến hành lên men 108 gam glucozơ, thu được ancol etylic và V lít khí CO2 (đktc). Hấp thụ hoàn toàn lượng CO2 sinh ra vào 1 lít dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch chỉ chứa 77,8 gam hỗn hợp muối. Hiệu suất quá trình lên men là A. 83,3%.

B. 50,0% .

C. 66,7%.

D. 75,0%.

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol no, đơn chức, mạch hở X, thu được CO2 và 8,64 gam H2O. Hấp thụ hoàn toàn lượng CO2 trên vào 140ml dung dịch Ba(OH)2 2M, thu được 47,28 gam kết tủa. Mặt khác, đun nóng X với H2SO4 đặc ở 1700C, thu được anken Y. Giá trị của m là A. 7,36.

B. 7,68.

C. 5,12

D. 11,04

Câu 25: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: 0

 Cl2 ,t  Br2  KOH  KOH d Cr   X   Y  Z.

Biết X,Y,Z là các hợp chất của crom. Hai chất X và Z lần lượt là A. CrCl2 và KcrO2

B. CrCl3 và K2Cr2O7

C. CrCl2 và K2CrO4

D. CrCl3 và K2CrO4

Trang 3 ( PC WEB )

Câu 26: Đun nóng hỗn hợp axit cacboxylic X và ancol Y (xúc tác H2SO4 đặc), thu được este đơn chức, mạch hở Z. Hiđro hóa hoàn toàn a mol Z cần dùng a mol H2 (xúc tác Ni, đun nóng), thu được este T có công thức phân tử C4H8O2. Số công thức cấu tạo của Z thỏa mãn là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 27: Cho 4,2 gam Fe vào V ml dung dịch chứa HNO3 0,12M và Cu(NO3)2 0,16M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,89 gam hỗn hợp kim loại và thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của V là A. 160.

B. 180.

C. 250.

D. 300.

Câu 28: Cho 0,3 mol amino axit no, mạch hở X ( chỉ chứa nhóm –COOH và –NH2) tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 85,95 gam rắn. Công thức của X là A. H2NC3H5(COOH)2 .

B. (H2N)2C2H3COOH.

C. H2NC2H3(COOH)2.

D. (H2N)2C3H5COOH.

Câu 29: Để phân biệt bốn lọ dung dịch mất nhãn, một học sinh cho từ từ dung dịch Ba(HCO3)2 vào từng mẫu thử. Kết quả thí nghiệm được ghi lại trong bảng sau: Dung dịch

Hiện tượng

Có kết tủa trắng xuất hiện.

Có khí thoát ra.

Có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là A. Ca(NO3)2, HCl, H2SO4, NaOH.

B.H2SO4, HCl, NaOH, Ca(NO3)2.

C. NaOH, HCl, H2SO4, Ca(NO3)2.

D. NaOH, H2SO4, HCl, Ca(NO3)2.

Câu 30: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 28,08 gam hỗn hợp X gồm Al và FeO, sau một thời gian thu được hỗ hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch KOH dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Z và thoát ra 4,032 lít H2 (đktc). Hòa tan hoàn toàn Z trong dung dịch HNO3 dư, thu được 0,22 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là A. 50%.

B. 60%.

C. 75%.

D. 80%.

Câu 31: Một lượng nhỏ hỗn hợp X gồm K2CO3, CaO và Al vào H2O (rất dư, nhiệt độ thường), đến khi phản ứng ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và kết tủa Z. Biết các chất trong X có cùng một số mol. Chất tan trong dung dịch Y là A. KOH và KALO2.

B. Ca(OH)2 và Ca(AlO2)2.

C. Ca(AlO2)2.

D. KOH và Ca(OH)2. Trang 4

( PC WEB )

Câu 32: Hai chất X, Y là hai hexapeptit mạch hở, đồng phân cấu tạo của nhau, đều tạo từ Gly, Ala, Val. Thủy phân không hoàn toàn hỗn hợp E gồm a mol X và a mol Y. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 41,32 gam hỗ hợp F gồm 0,03 mol Gly – Gly- Gly; 0,02 mol Ala- Ala – Ala; 0,01 mol Val – Gly; 0,02 mol Ala – Gly; 0,01 mol Val – Ala; x mol Gly; y mol Ala; z mol Val. Giá trị của a là A. 0,02.

B. 0,03.

C. 0,04.

D.0,05

Câu 33: Cho các phát biểu sau: (a) Xenlulozơ trinitrat được dùng để chế tạo thuốc súng không khói. (b) Axit glutamic được dùng làm thuốc hỗ trợ thần kinh. (c) Cao su là loại vật liệu polime có tính dẻo. (d) Trimetylamin là chất khí, có mùi khai, tan nhiều trong nước. (e) Dung dịch phenol làm quỳ tím hóa đỏ. (f) Axit axetic tan vô hạn trong nước. Số phát biểu đúng là A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Câu 34: Cho từ từ dung dịch H2SO4 0,2M vào dung dịch chứa Ba(AlO2) 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. Khối lượng kết tủa (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch H2SO4 (V ml) theo đồ thị sau:

A. 13,21.

B. 12,43.

C. 11,65.

D. 13,98.

Câu 35: Tiến hành phản ứng xà phòng hóa theo các bước sau: Bước 1: Cho 1 gam dầu lạc vào cốc thủy tinh chịu nhiệt chứa 2,5 ml dung dịch NaOH 40%. Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp trong mồi cách thủy (khoảng 8 – 10 phút) đồng thời khuấy liên tục bằng đũa thủy tinh (thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất). Bước 3: Rót 4 – 5 ml dung dịch NaCl (bão hòa, nóng) vào hỗn hợp, khuấy nhẹ. Sau đó để nguội và quan sát. Cho các phát biểu sau: Trang 5 ( PC WEB )

a) Sau bước 1, thu được hỗn hợp chất lỏng đồng nhất. b) Sau bước 2, nếu sản phẩm không bị đục khi pha loãng với nước cất thì phản ứng xà phòng hóa xảy ra hoàn toàn. c) Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nồi lên trên. d) Mục đích chính của việc thêm nước cất là tránh sản phẩm bị phân hủy. Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 36: Điện phân 100 gam dung dịch MSO4 32,2% (M là kim loại có hóa trị không đổi) bằng dòng điện một chiều có cường độ 5A (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch). Sau thời gian t giây, nước chưa bị điện phân đồng thời ở hai điện cực và tại catot thu được 10,4 gam kim loại M. Sau thời gian 2t giây, tổng thể tích khí thoát ra ở cả hai điện cực là 6,272 lít (đktc). Giá trị của t là A. 6948.

B. 5790.

C. 6176.

D. 7720.

Câu 37: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch FeSO4. (b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Fe(NO3)3. (c) Thổi khi NH3 qua bột Al2O3 nung nóng. (d) Nhiệt phân AgNO3. (e) Điện phân nóng chảy NaCl (điện cực trơ). (f) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư. Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 12,08 gam hỗn hợp X gồm Mg, FeCO3, Cu(OH)2 trong 100 gam dung dịch HNO3 23,94% thu được dung dịch Y chỉ chứa m gam muối và thoát ra 1,792 lít ( đktc) hỗn hợp khí gồm CO2 và NO, có tỉ khối so với He là 10,125. Cô cạn Y rồi nung hỗn hợp muối thu được trong chân không tới khối lượng có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 7,0.

B. 8,7.

C. 6,5.

D. 5,3.

Câu 39: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: 

 Y xtH SO ,t 0



2 4  O2  H2  CO  T . CH 4    X   Y   Z  xt Ni,t 0 xt,t 0

Biết X,Y,Z,T là các hợp chất hữu cơ. Cho các phát biểu sau: (a) Chất Y là ancol etylic. (b) Nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự: X<Y<Z<T. (c) Phân tử khối của T là 88. Trang 6 ( PC WEB )

(d) Dung dịch bão hòa của X được gọi là fomalin. Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 40: Hỗn hợp E gồm ba este X,Y,Z ( MX < MY < MZ) đều no, mạch hở, trong phân tử có không quá hai liên kết π . Đốt cháy hoàn toàn 8,88 gam E, thu được 0,39 mol CO2 và 0,34 mol H2O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 8,88 gam E trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp F gồm hai ancol và hỗn hợp G gồm hai muối. Dẫn F qua bình đựng kali dư , sau phản ứng thấy có khí thoát ra và khối lượng bình tăng 5,17 gam. Nung G với vôi tôi xút dư, thu được 2,016 lít hỗn hợp khí ( đktc). Phần trăm khối lượng của X trong E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 7.

B. 8.

C. 9.

D. 10.

ĐÁP ÁN 1C

10C

11C

12D

13A

14A

15C

16B

17A

18D

19B

20B

21D

22B

23D

24A

25D

26B

27C

28C

29C

30B

31A

32C

33B

34A

35A

36C

37B

38A

39A

40D

HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 2: Chọn đáp án B

Trang 7 ( PC WEB )

Câu 6: Chọn đáp án D A. Đúng. B. Đúng. Anilin có tính bazơ yếu. C. Đúng. D. Sai. Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm đựng nước. Anilin hầu như không tan và lắng xuống đáy ống nghiệm  Anilin nặng hơn nước. Câu 7: Chọn đáp án A Gọi hóa trị của kim loại X là n, muối thu được là XCln. Ta có: ncl  2. 

8, 064 BTKL  0, 72   mX  32, 04  35,5.0, 72  6, 48 22, 4

M X mX 6, 48 27   9  X là Al ( n=3) n nCl 0, 72 3

Câu 11: Chọn đáp án C Khí thải công nghiệp và khí thải của các động cơ đốt trong (ô tô, xe máy) có chứa các khí SO2, NO2,…. Các khí này tác dụng với khí oxi và hơi nước trong không khí nhờ xúc tác oxit kim loại (có trong khói, bụi nhà máy) hoặc ozon tạo ra axit sunfuric H2SO4 và axit nitric HNO3. 1 SO2  O2  H 2O  H 2 SO4 2 1 NO  O2  NO2 2

4 NO2  O2  2 H 2O  4 HNO3

Axit H2SO4 và HNO3 tan vào nước mưa tạo ra mưa axit. Câu 12: Chọn đáp án D Poliacrilonitrin được điều chế từ vinyl xianua (CH2 = CH – CN). Nilon -7 được điều chế từ axit 7 – aminoheptanoic. Nilon -6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin  H 2 N  CH 2 6  NH 2  và axit ađipic. PVC được điều chế từ vinyl clorua ( CH2 = CH – Cl). Câu 13: Chọn đáp án A Thí nghiệm này dùng để xác định định tính các nguyên tố C và H. -

Nguyên tố C được chuyển thành CO2. Nếu hợp chất hữu cơ có chứa C, kết tủa trắng CaCO3 sẽ được tạo thành trong dung dịch Ca(OH)2. CO2  Ca (OH ) 2  CaCO3  H 2O.

Nguyên tố H được chuyển thành H2O. Nếu hợp chất hữu cơ có chứa H, màu trắng của CuSO4 khan sẽ chuyển thành màu xanh của muối ngậm nước CuSO4.5H2O. Trang 8

( PC WEB )

Câu 14: Chọn đáp án A Lưu huỳnh chánh nhanh trong khí oxi cho ngọn lửa màu xanh nhạt, sau đó tạo ngọn lửa sáng rực sinh ra nhiều khói trắng gọi là SO2 : S  O2  SO2 Câu 15: Chọn đáp án C Phản ứng thủy phân: RCOOR’  NaOH  RCOONa  H 2O Ta có: mRCOOR  mRCOONa  M R  23  R ' là CH3. '

Sử dụng phương pháp tăng – giảm khối lượng, ta có: nX 

10, 2  9 9  0,15  M x   60  X là HCOOCH3 23  15 0,15

Câu 16: Chọn đáp án B Các chất thỏa mãn là : Zn(OH)2, (NH4)2CO3, KHS, Al, Fe(NO3)2 Zn  OH 2  2OH   ZnO22  2 H 2 O Zn  OH 2  2 H   Zn 2  2 H 2O

NH 4  OH   NH 3  H 2O

CO32  2 H   CO2  H 2O HS   OH   S 2  H 2O HS   H   H 2 S 3 Al  OH   H 2O  AlO2  H 2 2 3 Al  3H   Al 3  H 2 2

Fe 2  2OH   Fe  OH 2

3Fe 2  NO   4 H   3Fe3  NO  2 H 2O

Câu 17: Chọn đáp án A Phản ứng:  RCOO  C3 H 5  3KOH  3RCOOK  C3 H 5  OH 3 3

Đặt nC H

3 5

OH 3

 x  nKOH  3x

Sử dụng bảo toàn khối lượng, ta có: 44,3 + 56.3x = 48,1+92x  x=0,05 →m = 92.0,05 = 4,6 gam Câu 19: Chọn đáp án B Số ete chỉ chứa một gốc ancol là 3. Số ete chứa hai gốc ancol là C32  3. Trang 9 ( PC WEB )

Vậy, số ete thỏa mãn là 6. Sai lầm thường gặp: Đếm thiếu cá ete chỉ chứa một gốc ancol. Bình luận: Bài bài toán sau đây là bài toán tổng quát cho câu hỏi trên: Đun nóng hỗn hợp X gồm n ancol đơn chức với H2SO4 đặc ở 140oC. Số ete tối đa thu được là bao nhiêu? Ta giải tương tự như sau: Số ete chỉ chứa một gốc ancol là n. 2 Số ete chứa hai gốc ancol là Cn 

Vậy, số ete thỏa mãn là n 

n  n  1 2

n   n  1 n  n  1  2 2

Câu 20: Chọn đáp án B Các phản ứng: Al4C3  12 H 2O  4 Al  OH 3  3CH 4 CaC2  2 H 2O  Ca  OH 2  C2 H 2 Ca  OH 2  2 Al  OH 3  Ca  AlO2 2  4 H 2O

Vì kết tủa không bị hòa tan hết nên dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối Ca(AlO2)2. Sơ đồ bảo toàn nguyên tố: Ca  AlO2 2 : y  Al4C3 : x CH 4 : 3 x  48 gam   V lÝt    Al  OH   : 4 x  2 y 3 C2 H 2 : y   CaC2 : y 15,6 gam  mX  144 x  64 y  48  15, 6  x  0, 2  n  4 x  2 y   Al OH   3 78  y  0,3 

V=22,4.(2.0,3+0,3) = 20,16 lít Câu 21: Chọn đáp án D Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa: -

Phải có hai điện cực khác nhau về bản chất.

Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn và phải cùng tiếp xúc với một dung dịch điện li.

Xét các thí nghiệm: (a) Không xảy ra ăn mòn điện hóa vì không có hai điện cực khác nhau về bản chất và không có dung dịch điện li. Trang 10 ( PC WEB )

(b) Xảy ra ăn mòn điện hóa. Hai điện cực Fe và C tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch giấm ăn. (c) Không xảy ra ăn mòn điện hóa vì không có hai điện cực khác nhau về bản chất. Tính khử của Cu yếu hơn Fe nên không khử được Fe3+ về Fe. Cu  2 Fe3  Cu 2  Cu 2  2 Fe 2

(d) Xảy ra ăn mòn điện hóa. Khi cho Zn vào dung dịch chứa H2SO4 và CuSO4 thì xảy ra phản ứng sau: Zn  Cu 2  Zn 2  Cu . Kim loại Cu sinh ra bám vào thanh Zn, tạo thành điện cực thứ hai tiếp xúc với điện cực Zn và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li. Hai thí nghiệm không xảy ra ăn mòn điện hóa là (a) và (c). Câu 22: Chọn đáp án B Công thức chung của benzen, toluen, xilen là CnH2n-6. Từ độ bất bão hòa, ta có: n CO - n H O = 3n C H 2

2 n-6

® n CO = 3a + 2

m . 18

Bảo toàn nguyên tố O, ta có: 1 V m m 15 nO2  nCO2  nH 2O   3a    m  V  36a 2 22, 4 18 2.18 28

Câu 23: Chọn đáp án D Hỗn hợp muối gồm NaHCO3 (a mol) và Na2CO3 (b mol). Ta có hệ sau: mmuèi  84a  106b  77,8 a  0,8 BTNT C     nCO2  0,9  BTNT  Na  b  0,1   a  2b  1

Phản ứng: C6H12O6 →2C2H5OH+2CO2 H% 

nCO2 2nC6 H12O6

.100% 

0,9 .100%  75% 2.108 :180

Câu 24: Chọn đáp án A. Sơ đồ phản ứng:  Ba 2 : 0, 04 CO2 BaOH 2 :0,28   BaCO3 : 0, 24   m    H 2O  M

Xét hai trường hợp: +) Trường hợp 1: Ion Mm- là OH-. nCO2  0, 24  nX  nH 2O  nCO2  0, 24  C X 

nCO2 nX

2

Trang 11 ( PC WEB )

Suy tra X là CH3HO. Tách nước X không thể thu được anken, trường hợp này không thỏa mãn đề bài. +)Trường hợp 2: Ion Mm- là HCO3  nHCO  2nBa  0, 08  3

2

nCO2  0, 24  0, 08  0,32  nX  nH 2O  nCO2  0,16  C X  2

Suy ra X là C2H5OH. Tách nước X thu được anken C2H4, trường hợp này thỏa mãn đề bài  m=0,16.46 =7,36 gam Sai lầm thường gặp: Không kiểm tra điều kiện tách nước X thu được anken, cho rằng X là CH3OH  m=0,24.32 = 7,68 ( đáp án nhiểu B). Câu 25: Chọn đáp án D 0

 Cl2 ,t  Br2  KOH  KOH d Cr   CrCl3   KCrO2   K 2CrO4.

Câu 26: Chọn đáp án B. Vì este Z tạo từ axit cacboxylic và ancol nên gốc RCOO- của Z phải gắn với C no. Hiđro hóa hoàn toàn a mol Z cần dùng a mol H2 nên Z có một nối đuôi C=C. Các cấu tạo thỏa mãn Z là HCOOCH2CH = CH2 và CH2 = CHCOOCH3 Sai lầm thường gặp: Hiểu sai đề bài thành Z là este đơn chức, mạch hở, có một nối đôi C=C và đếm thừa cá cấu tạo như CH3COOCH = CH2 và HCOOCH = CH – CH3 Câu 27: Chọn đáp án C. Đặt nHNO3  3x  nCu  NO   4 x 3 2

Phản ứng thu được hai kim loại →Fe dư, dung dịch chỉ chứa Fe(NO3)2. Phương trình ion – electron : 3e  4 H   NO3  NO  2 H 2O 1 3x  2.4 x  0,75 x BTNT  N  nNO  nHNO3  0,75 x   nFe NO   3 2 4 2

Bảo toàn khối lượng kim loại, ta có: 4, 2  64.4 x  56 V  1000.

3 x  2.4 z  0, 75 x  3,89  x  0, 01 2

3.0, 01  250ml 0,12

Hướng dẫn giải khác Gọi đại lượng Δm là khối lượng kim loại giảm sau phản ứng. Ta xem như toàn quá trình gồm hai phản ứng sau: 3Fe  8 H   2 NO3  3Fe 2  2 NO  4 H 2O Trang 12 ( PC WEB )

 1 mol H+ ứng với Δm =

3.56  21 8

Fe  Cu 2  Fe 2  Cu  1 mol Cu2+ ứng với Δm = 56-64= - 8

Sử dụng phương pháp tăng – giảm khối lượng, ta có: 21.3x -8.4x = 4.2-3,89  x = 0,01  V=250ml Bình luận: Hướng giải thứ hai yêu cầu học sinh phải có tư duy tốt về phản ứng. Câu 28: Chọn đáp án C Sơ đồ phản ứng:  NaCl : 0, 6 NaOH :0,6 HCl X : 0,3   Y    85,95 gam  Z

nNaOH  2nX  X  X chứa hai nhóm – COOH

Gọi X là (H2N)nR(COOH)2, suy ra Z là (ClH3N)nR(COOH)2.Ta có: Mz 

85,95  0, 6.58,5  52,5n  R  90  169,5  n  1, R  27  C2 H 3  0,3

Vậy, X là H2NC2H3(COOH)2 Câu 29: Chọn đáp án C. Các phản ứng: 2 NaOH  Ba  HCO3 2  BaCO3   Na2CO3  2 H 2O 2 HCl  Ba  HCO3 2  BaCl2  2CO2  2 H 2O H 2 SO4  Ba  HCO3 2  BaSO4  2CO2  2 H 2O

Câu 30: Chọn đáp án B. Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al+3FeO →3Fe +Al2O3  Al   Al   Al2O3 : x KOH X  FeO  Y      28,08 gam Fe : 3 x FeO : y     nAl Y   BT e

H 2 : 0,18 NO : 0, 22  Fe : 3 x HNO3    Fe3  FeO : y

2nH 2  0,12 3

BTKL  X     270 x  72 y  24,84  x  0, 06 nAl  X   0, 24    BT  e   3.3 x  y  3.022  y  0,12 nFeO X   0,3  

Trang 13 ( PC WEB )

nFeY  nAl nFeO 0,18   H%  .100%  .100%  60% 2 3 nFeO X  0,3

Sai lầm thường gặp: Không so sánh tỉ lệ mol hai chất và tính sai H%. Câu 31: Chọn đáp án A.  K 2CO3 :1mol   K 2CO3 :1mol    H 2O    Ca  OH 2  :1mol  CaO :1mol    Al :1mol   Al :1mol       K  : 2 mol   2   KOH :1mol CO3 :1 mol   2  Y  KAlO :1mol Từ đó, ta có: Ca :1 mol    2 OH  :1 mol  Z : CaCO3 1mol     AL : 1 mol   

Câu 32: Chọn đáp án C Vì X và Y đều được tạo từ Gly, Ala và Val nên chúng không thể là Gly – Gly - Gly -Ala-AlaAla. Giả sử X chứa chuỗi Gly – Gly – Gly còn Y chứa chuỗi Ala-Ala-Ala. Để X và Y là đồng phân cấu tạo của nhau thì ba mắt xích còn lại của X phải hơn ba mắt xích còn lại của Y ba nhóm CH2. Suy ra X có nhiều hơn Y một mắt xích Val. Từ đó ta tìm được X là Gly3 –Ala – Val2, Y là Gly3 –Ala4 – Val  MX = MY =458 Xét phản ứng thủy phân peptit, ta có: An   n  1 H 2O  n A * Gọi m là tổng khối lượng các amino axit thu được khi thủy phân hoàn toàn E cũng như F. Sử dụng bảo toàn khối lượng cho (*), ta có: m  mE  18.5nE  458.2a  18.5.2a 1  m  mF  18.  2ntripeptit  nđipeptit   41,32  18.  2.0, 05  0, 04  2 

Từ (1) và (2)  a = 0,04 Câu 33: Chọn đáp án B (a) Đúng. (b) Đúng. (c) Sai. Cao su là loại vật liệu polime có tính đàn hồi. (d) Đúng. (e) Sai. Dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím. (f) Đúng. Câu 34: Chọn đáp án A Trang 14 ( PC WEB )

Các giai đoạn của phản ứng: Ba  OH 2  H 2 SO4  BaSO4   2 H 2O Ba  AlO2 2  H 2 SO4  2 H 2O  BaSO4   2 Al  OH 3  2 Al  OH 3  3H 2 SO4  Al2  SO4 3  3H 2O

Đặt nBa AlO   x  nBaOH   2 x 2 2

Xét thời điểm ứng với V = 450, ta có: nH SO  0, 45.0, 2  0, 09 2

 nAl2  SO4   3

0, 09  x  2 x  0, 03  x 3

 233.3 x  78.  2 x  2.  0, 03  x    15,54  x  0, 02

Xét thời điểm ứng với V = 250, ta có: nH 2 SO4  0, 25.0, 2  0, 05 nBa AlO2   0, 06  0, 05  0, 01  a  233.0, 05  78.2.0, 01  13, 21gam 2

Câu 35: Chọn đáp án A -

Phát biểu (a) sai, sau bước 1, hỗn hợp thu được phân tách thành 2 lớp do dầu lạc và dung dịch NaOH không tan vào nhau.

Phát biểu (b) đúng, sau bước 2 nếu hỗn hợp không bị đục khi pha loãng với nước thì chứng tỏ không còn dầu lạc => Phản ứng xà phòng hóa xảy ra hoàn toàn.

Phát biểu (c) đúng, khi cho NaCl bão hòa, nóng vào dung dịch sau bước 2, khi đó nước trong dung dịch sẽ hòa tan được muối axit béo tạo thành, đồng thời glixerol nặng hơn nước nên nằm ở lớp dưới, nước hòa tan muối của axit béo nằm bên trên, sau khi để nguội thì phần muối của axit béo đóng rắn màu trắng và ở lớp trên.

Phát biểu (d) sai vì mục đích chính của việc thêm nước cất là tránh hao hụt dung môi, giữ cho thể tích của hỗn hợp ổn định tạo điều kiện thuận lợi cho quá trình xà phòng hóa. Bên cạnh đó, nhiệt độ tiến hành thí nghiệm này chưa thể phân hủy sản phẩm tạo thành.

Câu 36: Chọn đáp án C Phương trình điện phân rút gọn: M 2  H 2O  M  0,5O2  2 H  H 2O  H 2 SO4  0,5O2

Tại thời điểm t giây, ta có: nM t  

10, 4 M

Tại thời điểm 2t giây, ta có: nH O  2nM t   nMSO  2

20,8 32, 2  M M  96

Trang 15 ( PC WEB )

 nkhí  0,5.

t 

32, 265.5 32, 2   20,8  1,5.     0, 28  M  65 M  96 M  96   M

ne .F 2.10, 4.96500   6176 I 65.5

Câu 37: Chọn đáp án B (a) Mg  FeSO4  MgSO4  Fe ( thu được kim loại Fe) (b) 3NaOH  Fe  NO3 3  Fe  OH 3  3NaOH (c) Không có phản ứng xảy ra. 1 2

(d) AgNO3  Ag  NO2  O2 ( thu được kim loại Ag) (e) 2 NaCl  2 Na  Cl2 ( thu được kim loại Na) (f) Ba  2 H 2O  Ba  OH 2  H 2

Ba  OH 2  CuSO4  BaSO4  Cu  OH 2

Câu 38: Chọn đáp án A Sơ đồ phản ứng: CO : x nT 0,08  x  0, 06 T  2   mT 3,24  y  0, 02  NO : y   Mg : a  X  FeCO3  HNO3  0,38 Cu OH : b    12,08 gam2 

 Fe 2 , Fe3 : 0, 06  2  Fe O : 0, 03  Mg : a  2 3  2 t0 Y Cu : b   Z  MgO : a  NH  : c CuO : b 4    m 19 gam  NO3 : d    m gam

    nCO2  nFe2O3  0, 03mol BTNT C

mX  24a  98b  116.0, 06  12, 08 a  0, 05 n  2b  10c  2.0, 06  4.0, 02  0,38 b  0, 04  H    BTNT  N   c  d  0, 02  0,38   c  0, 01 m  m  19  18c  62d  16.  3.0, 03  a  b   19 d  0,35 z  y  %mCu  NO3   2

0, 04.188 .100%  6,91% 12, 08  100  3, 24

Câu 39: Chọn đáp án A Từ sơ đồ chuyển hóa, ta tìm được các chất X,Y,Z,T lần lượt là HCHO, CH3OH, CH3COOH, CH3COOCH3 (a) Sai. Y là ancol metylic. (b) Sai. Nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự: X < T < Y < Z. Trang 16 ( PC WEB )

(c) Sai. Phân tử khối của T là 74. (d) Đúng. Dung dịch bão hòa của fomanđehit được gọi là fomalin. Câu 40: Chọn đáp án D Sử dụng bảo toàn khối lượng, ta có:





nCOO E   0,11  nE  nCOO  nCO2  nH 2O  0, 06

 neste ®¬n chøc  E   0,11; neste hai chøc  E   0, 05 mH  mE  mNaOH  mF  8,88  0,11.40   5,17  0,11  8

Quy đổi hỗn hợp G, ta có:  HCOONa : a a  b  0, 09 a  0, 07 BTKL  G  COONa 2 : b      c  0, 04 a  2 b  0,11 b  0, 02    CH 2 : c

 HCOONa : 0, 07 G  nCn H 2 n OH   F   0, 05  0, 02  0, 03 2 C2 H 4  COONa 2 : 0, 02  nCm H 2 m1OH  F   0,11  0, 03.2  0, 05

Bảo toàn nguyên tố C, ta có: 0,03n + 0,05m = 0,39 -0,07 - 4.0,02  3n + 5m =24  n = 3, m = 3  X : HCOOC3 H 7 : 0, 01  0, 01.88 E Y :  HCOO 2 C3 H 6 : 0, 03  % m X E  .100%  9,91% 8,88   Z : C2 H 4  COOC3 H 7 2 : 0, 02

Trang 17 ( PC WEB )

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Bookgol

Môn thi: HÓA HỌC– ĐỀ SỐ 3 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52;Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ? A. Li

B. Cs

C. Be

D. Rb

Câu 2: Chất nào sau đây không phản ứng được với dung dịch FeCl2? A. Cl2

B. Cu

C. HNO3

D. KOH.

Câu 3: Muối mononatri của amino axit nào sau đây được dùng làm bột ngọt (mì chính)? A. Lysin.

B. Valin

C. Glyxin

D. Axit glutamic

Câu 4: Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa yếu nhất? A. Fe3+

B. Ag+

C. Cu2+

D. H+

Câu 5: Chất nào sau đây là đồng phân của fructozơ? A. Saccarozơ.

B. Xenlulozơ

C. Sobitol

D. Glucozơ.

Câu 6: Khi điện phân nóng chảy NaCl, tại anot xảy ra: A. sự khử Na+

B. sự oxi hóa Cl-

C. sự oxi hóa Na+

D. sự khử Cl-

Câu 7: Cho 8,85 gam trimetylamin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, khối lượng muối thu được là A. 14,175 gam.

B. 14,325 gam

C. 14,025 gam

D. 14,205 gam.

Câu 8: Chất khí X tan trong nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu A. NH3.

B. O3.

C. SO2.

D. H2S.

Câu 9: Oxit kim loại nào sau đây bị H2, khử ở nhiệt độ thích hợp, tạo ra kim loại? A. Al2O3

B. MgO

C. BaO

D. PbO

Câu 10: Cho các chất: stiren, benzen, propilen, axetilen. Số chất làm mất màu nước brom ở nhiệt độ thường là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 11: Dãy nào sau đây gồm các ion ở nồng độ cao gây ô nhiễm nguồn nước? Trang 1 ( PC WEB )

A. Na+, Bb2+, PO43-

B. PO43-, NO3-, SO42- C. Fe3+, NO3-, K+

D. SO42-, Na+, Hg2+

Câu 12: Trộn 240 ml dung dịch HCl có pH =2 với 160 ml dung dịch NaOH có pH = 12, thu được dung dịch có pH là A. 2,7

B. 3,5

C. 6,0

D. 11,3

Câu 13: Thủy phân hoàn toàn vinyl axetat trong dung dịch NaOH, thu được sản phẩm gồm A. CH3COOH và CH3CHO

B. CH3COONa và C2H5OH

C. CH3COOH và C2H5OH

D. CH3COONa và CH3CHO

Câu 14: Cho các polime: PVC, cao su lưu hóa, amilopectin, poli(metyl metacrylat), nilon-7. Số polime có cấu trúc mạch không phân nhánh là A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 15: Cho 2,88 gam Mg vào 200 ml dung dịch chứa FeCl2 0,3M và CuCl2 0,4M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là A. 8,48

B. 6,24

C. 7,36

Câu 16: Cho chất X có công thức cấu tạo như sau:

D. 8,00

CH 3 -CH - CH - CH 3 |

C2 H 5 CHO

. Tên thay thế (theo IUPAC) của

X là: A. 3-etyl-1-metylbutanal.

B. 2,3-đimetylpentanal.

C. 2-etyl-3-metylbutanal

D. 1,3-đimetylpentanal

Câu 17: Thực hiện phản ứng este hóa hỗn hợp X gồm 5,98 gam C2H5OH và 7,2 gam CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc) với hiệu suất 80%, khối lượng este thu được là A. 8,448 gam

B. 11,440 gam

C. 9,152 gam

D. 10,560 gam.

Câu 18: Cho ba dung dịch đựng riêng biệt trong ba lọ bị mắt nhãn: NH4Cl, KHCO3, (NH4)2SO4. Để phân biệt ba dung dịch trên, chỉ cần dùng thuốc thử nào sau đây? A. Ba(OH)2

B. HNO3

C. NaOH

D. KCl

Câu 19: Phương trình hóa học nào sau đây sai? t0

A. 4 P  3O2  2 P2O5 t0

B. Cu ( NO3 ) 2  Cu  2 NO2  3H 2O t0

C. Fe2O3  6 HNO3  2 Fe( NO3 )3  3H 2O t0

D. Ca3  PO4 2  4 H 3 PO4  Ca3  H 2 PO4 2

Trang 2 ( PC WEB )

Câu 20: Cho 12 gam hỗn hợp CaCO3 và KHCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được V lít CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 2,688.

B. 1,795.

C. 3,360.

D. 2,016.

Câu 21: Cho các phát biểu sau: (a) Crom là kim loại cứng nhất, có thể rạch được thủy tinh. (b) Crom(III) hiđroxit tan được trong dung dịch NaOH loãng. (c) Crom bị thụ động hóa trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội. (d) Các muối cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh. Số phát biểu đúng là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm tinh bột, xenlulozơ và glucozơ cần vừa đủ 3,36 lít O2 (đktc), thu được 2,34 gam nước. Phần trăm khối lượng của glucozơ trong X là A. 21,74%.

B. 18,37%.

C. 20,00%.

D. 16,67%.

Câu 23: Phát biểu nào sau đây sai? A. Phèn chua được dùng làm chất cầm màu trong ngành nhuộm vải. B. Hợp kim Na-K dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân. C. Nấu ăn bằng nước cứng sẽ làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị. D. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở đạng đơn chất. Câu 24: Ứng với công thức phân tử C7H6O3 có bao nhiêu nhất hữu cơ có vòng benzen và tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol tối đa 1:2? A. 3

B. 6

C. 9

D. 10

Câu 25: Oxi hóa 6,9 gam ancol đơn chức, mạch hở X bằng CuO (dư) nung nóng, thu được anđehit Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 24,84 gam Ag. Công thức của X là A. CH3OH

B. C2H5OH

C. C3H7OH

D. C4H9OH

Câu 26: Cho các phát biểu sau: (a) Trong thành phân hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon và hiđro. (b) Phần lớn các hợp chất hữu cơ không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ. (c) Các hợp chất hữu cơ chỉ tồn tại trong cơ thể sống. (d) Hóa học hữu cơ là ngành khoa học chuyên nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ. Số phát biểu đúng là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4 Trang 3

( PC WEB )

Câu 27: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp a mol AgNO3 và b mol KNO3 trong bình kín, thu được hỗn hợp hai khí có số mol bằng nhau (giả sử khí NO2 sinh ra không tham phản ứng nào khác). Tỉ lệ a : b là A. 1:2

B. 2:1

C. 3:2

D. 1:1

Câu 28: Cho các phản ứng sau: (a) Si+ 2F2  SiF4

(d) 2NO+ O2  2NO2

(b) CaO+ H2O  Ca(OH)2

(e) 2Cr + 3S  Cr2S3

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 29: Thủy phân hoàn toàn 17,28 gam este mạch hở X trong 240 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được7,44 gam ancol Y và m gam hỗn hợp rắn Z gồm hai muối. Hiệu khối lượng của hai muối trong m gam Z là A. 3,12 gam

B. 4,80 gam

C. 1,44 gam

D. 6,24 gam

Câu 30: Tiến hành các thí nghiệm như hình vẽ sau (các thí nghiệm được thực hiện trong cùng điều kiện):

Đinh sắt trong cốc nào bị ăn mòn nhanh nhất? A. Cốc 1

B. Cốc 2

C. Cốc 3

D. Tốc độ ăn mòn là như nhau

Câu 31: Hỗn hợp X gồm ba hiđrocacbon không no, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol X cần vừa đủ V lít O2 (đktc), thu được 23,9 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Mặt khác, dẫn 22 gam X qua dung dịch Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là 0, 68 mol. Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 12

B. 13

C. 14

D. 15

Câu 32: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi lại trong bảng sau: Mẫu thử X Y Z T Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

Thuốc thử Nước brom Quỳ tím Dung dịch I2 Cu(OH)2

Hiện tượng Kết tủa trắng Quỳ tím hóa xanh Có màu xanh tím Có màu xanh lam

A. Phenol, glixerol, hồ tinh bột, lysin

B. Lysin, phenol, hồ tinh bột, glixerol

C. Phenol, lysin, hồ tinh bột, glixerol.

D. Phenol, lysin, glixerol, hồ tinh bột. Trang 4

( PC WEB )

Câu 33: Hỗn hợp X gồm hai chất có công thức phân tử là C2H7NO2 và C2H8N2O4. Cho 17,75 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch KOH (đun nóng), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 20,9 gam muối và hỗn hợp hai khí đều làm xanh quỳ ẩm, có tỉ khối so với H2 là a. Giá trị của a là A. 12,70 B. 13,75 C. 10,25 D. 11,30 Câu 34: Sục khí CO2 vào dung dịch chứa a mol NaOH và b mol Ba(OH)2. Khối lượng kết tủa phụ thuộc vào số mol CO2 theo đồ thị sau:

Tỉ lệ a:b là: A. 1:2

B. 2:3

C. 3:2

D. 1:1

Câu 35: Hỗn hợp E gồm hai tripeptit mạch hở X, Y (Mx < My) và chất béo Z; trong đó X và Y được tạo từ các amino axit có dạng H2NCnH2nCOOH, Z được tạo từ axit panmitic và axit stearic. Thủy phân hoàn toàn 28,22 gam E trong dung dịch chứa 0,33 mol NaOH (vừa đủ), thu được 38,7 gam muối. Biết trong E, số mol của X nhỏ hơn số mol của Y. Phần trăm khối lượng của Y trong E là A. 35,97%.

B. 43,41%.

C. 46,88%.

D. 50,35%.

Câu 36: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào ông nghiệm 2 - 3 giọt CuSO4 5% và 1 ml dung dịch NaOH 10%. Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch. Lấy kết tủa cho vào ống nghiệm (1). Bước 2: Rót 1,5 ml dung dịch saccarozơ 1% vào ống nghiệm (2) và rót tiếp vào đó 0,5 ml dung dịch H2SO4. Đun nóng dung dịch trong 2 - 3 phút.

Bước 3: Để nguội dung dịch, cho từ từ NaHCO3 tinh thể vào ống nghiệm (2) và khuấy đều bằng đũa thủy tinh cho đến khi ngừng thất khí CO2.

Bước 4: Rót dung dịch trong ống nghiệm (2) vào ống nghiệm (1), lắc đều cho đến khi tủa tan hoàn toàn. Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 2, thu được dung dịch có chứa hai loại monosaccarit. (b) Mục đính chính của việc dùng NaHCO3 là nhằm loại bỏ H2SO4

(c) Ở bước 3, việc để nguội dung dịch là không cần thiết. (d) Sau bước 4, thu được dung dịch có màu xanh lam. Số phát biểu đúng là A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

Câu 37: Dẫn 3,584 lít CO (đktc) đi qua m gam hỗn hợp FeO và CuO nung nóng. Sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X và hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 là 16. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch H

Trang 5 ( PC WEB )

SO4 đặc, nóng, dư, thu được 1,68 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S+6) và dung dịch Z. Cho Z tác dụng hoàn toàn với dụng dịch KOH loãng dư, thu được 12,39 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 9,20.

B. 9,60.

C. 8,64.

D. 9,04.

Câu 38: Đun nóng hoàn toàn chất hữu cơ mạch hở X (C6H10O5) với dung dịch KOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m1 gam muối khan của axit cacboxylic Y và m2 gam ancol Z. Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Z, thu được 0,45 mol CO2 và 0,6 mol H2O. Phát biểu nào sau đây sai? A. a mol X tác dụng tối đa 2a mol Na kim loại B. Phân tử chất Y có số nguyên tử H bằng số nguyên tử O. C. Chất Z có hai công thức cấu tạo thỏa mãn D. Giá trị m bằng 22,2 Câu 39: Hòa tan hoàn toàn 12,99 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe(NO3)2 và Fe3O4 trong 270 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y chỉ chứa 27,94 gam muối và hỗn hợp khí Z gồm hai đơn chất, có tỉ khối so với He là 4,4. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 25,2 gam. Mặt khác, cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 82,89.

B. 83,97

C. 85,05

D. 86,13.

Câu 40: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đều mạch hở, có mạch cacbon không phân nhánh và có tỉ lệ mol 2 : 3. Cho 20,88 gam X tác dụng với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng cần cho phản ứng), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp rắn Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 7,616 lít O2 (đktc), thu được Na2CO3 và 18,32 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối lớn hơn trong Y là A. 57,66%.

B. 65,52%.

C. 32,60%.

D. 63,88%.

ĐÁP ÁN 1-C

2-B

3-D

4-D

5-D

6-B

7-B

8-C

9-D

10-C

11-B

12-A

13-D

14-B

15-C

16-B

17-A

18-A

19-B

20-A

21-D

22-A

23-D

24-C

25-C

26-B

27-D

28-C

29-A

30-B

31-B

32-C

33-A

34-C

35-D

36-B

37-D

38-D

39-C

40-A

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Câu 2: Đáp án B Tính khử của Cu yếu hơn Fe nên Cu không phản ứng được với Fe2+.

Trang 6 ( PC WEB )

2Fe 2+ +Cl2  2Fe3+ +2Cl3Fe 2+ +4H + +NO3-  3Fe3+ +NO+2H 2 O Fe 2+ +2OH -  Fe(OH) 2

Câu 3: Đáp án D Mononatri glutamat được dùng làm gia vị, nhưng nếu dùng với hàm lượng cao sẽ gây hại cho noron thần kinh, nên được khuyến cáo là không nên lạm dụng gia vị này Câu 4: Đáp án D Tính oxi hóa của các ion: Ag+> Fe3+>Cu2+> H+. Câu 5: Đáp án D Fructozơ có CTPT là C6H12O6. Glucozơ cũng có CTPT là C6H12O6  Glucozơ là đồng phân của fructozơ Các chất saccarozơ (C12H22O11), xenlulozơ (C12H22O11), sobitol (C6H14O6)không phải là đồng phân của fructozơ. Câu 6: Đáp án B Tại catot xảy ra quá trình khử: Na+ +e  Na. Tại anot xảy ra quá trình oxi hóa: 2Cl-  Cl2 +2e Bình luận: Học sinh nếu không nắm vững bản chất điện phân thì sẽ rất dễ nhằm lẫn giữa các quá trình xảy ra ở catot và anot. Câu 7: Đáp án B mmuối=mamin+ mHCl=8,85+

8,85 .36,5  14,325 gam 59

Câu 9: Đáp án D Các oxit của các kim loại từ nhôm trở về trước trong dãy điện hóa không bị khử bởi H2 Phản ứng: H2+PbO  Pb+H2O Câu 10: Đáp án C Các hiđrocacbon có liên kết  (trừ liên kết  trong vòng benzen) đêu làm mất màu nước brom. Các hiđrocacbon thỏa mãn là stiren, propilen, axetilen Câu 11: Đáp án A Các ion gây ô nhiễm nguồn nước là các ion kim loại nặng như Hg2+, Pb2+ hoặc các anion PO43-, NO3-, SO42-. Các ion Na+, K+ không gây ô nhiễm nguồn nước. Câu 12: Đáp án A  n   nOH    0, 24.102  0,16.102  pH   log  H    log    2, 7 0, 24  0,16    V1  V2 

Câu 13: Đáp án D CH3COOH=CH2+NaOH  CH3COONa +CH3CHO Câu 14: Đáp án B Trang 7 ( PC WEB )

Các polime thỏa mãn là: PVC, poli(metyl metacrylat), nilon-7. Cao su lưu hóa có cấu trúc mạng lưới không gian, amilopectin có câu trúc mạch phân nhánh. Chú ý: Khi phân loại mạch của polime, ta chỉ xét các liên kết giữa các mắt xích với nhau chứ không xét các liên kết trong riêng một mắt xích. Sai lầm thường gặp: Vì metyl metacrylat có mạch phân nhánh nên nhiều học sinh cho rằng poli(metyl metacrylat) cũng có cấu trúc mạch phân nhánh. Câu 15: Đáp án C Ta có:

nMg  0,12; n Cl   0, 28; nFe2  0, 06; nCu 2  0, 08

2 2 2 Thứ tự tính oxi hóa của các ion: Mg  Fe  Cu

nCl   0, 28  2nMg  0, 24   m  56(0, 06  0, 02)  64.0, 08  7,36 gam  nCl   2nMg  0, 02  nFe2  2 Ta có: 

Bình luận: Bài tập này có ít kim loại và cation nên ta còn có thể làm theo cách truyền thống. Nếu gặp bài tập phức tạp hơn ta nên làm như trên. Câu 16: Đáp án B Mạch chính là mạch cacbon dài nhất chứa nhóm chức anđehit, ta đánh số từ đầu chứa nhóm chức 5

C  C  C (C ) C (C )  C HO  Tên của X là 2,3-đimetylpentanal

Sai lầm thường gặp: -

Xác định sai mạch chính. Đánh số cacbon sai.

Câu 17: Đáp án A Ta có: n C2H5OH  0,13  n CH3COOH  0,12 m este  0,12.(46  60  18).0,8  8, 448gam

Sai lầm thường gặp: -

Không so sánh số mol hai chất và tính theo C2H5OH Bỏ quên hiệu suất.

Câu 18: Đáp án A -

Dùng thuốc thử Ba(OH)2, ta phân biệt được được cả ba dung dịch

+) Mẫu thử có khi thoát ra là NH4Cl 2NH 4 Cl  Ba(OH) 2  BaCl2  2NH 3  2H 2 O

+) Mẫu thử có kết tủa trắng là KHCO3

Trang 8 ( PC WEB )

KHCO3  Ba(OH) 2 BaCO3   KOH  H 2 O

+) Mẫu thử có kết tủa trắng và có khí thoát ra là (NH4)2SO4

 NH 4 2 SO4  Ba(OH)2  BaSO4   NH3   H 2O -

Dùng thuốc thử HNO3, ta chỉ nhận biết được KHCO3 (mẫu thử có khí thoát ra)

H   HCO3  CO2   H 2O -

Dùng thuốc thử NaOH, ta chỉ nhận biết được KHCO3 (hai mẫu thử còn lại đều có khí thoát ra)

NH 4  OH   NH 3   H 2O -

Dùng thuốc thử KCl, ta không nhận biết được mẫu thử nào.

Câu 19: Đáp án B t0

Cu  NO3 2  2CuO  4 NO2  O2

Câu 20: Đáp án A Ta có: M CaCO  M KHCO  100  V  3

12 .22, 4  2, 288 lít 100

Câu 21: Đáp án D (a) Đúng. (b) Đúng. Phản ứng: Cr (OH )3  NaOH  NaCrO2  2 H 2O (c) Đúng. (d) Đúng. Sai lầm thường gặp: Cho ý (b) sai vì nhầm lẫn giữa Cr (OH )3 và Cr2O3 Câu 22: Đáp án A Với cacbohidrat, ta có: nO  nCO 2

C6 H12O6 : a 6a  6b  0,15 a  0, 005    C6 H10O5 :b 6a  5b  0,13 b  0, 02  %mC6 H12O6 

0, 005.180 .100%  21, 74% 0,15.12  0,13.18

Câu 23: Đáp án D A. Đúng. B. Đúng. C. Đúng. D. Sai. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Trang 9 ( PC WEB )

Câu 24: Đáp án C k=5=4benzen+ 1 p → X có 1 nhóm –CHO hoặc 1 nhóm –COOX tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:2 nên có 2 trường hợp xảy ra. Trường hợp 1: X là (HO)2C6H3CHO. 

Hai nhóm –OH kề nhau:

Gắn nhóm –CHO vào vị trí 2 hoặc vị trí 3  Có 2 cấu tạo thỏa mãn. 

Hai nhóm –OH cách nhau một nguyên tử cacbon:

Gắn nhóm –CHO vào vị trí 1, 3 hoặc vị trí 4  Có 3 cấu tạo thỏa mãn 

Hai nhóm –OH cách nhau hai nguyên tử cacbon:

Các vị trí 1, 3, 4 và 6 đối xứng nhau  có 1 cấu tạo thỏa mãn. Trường hợp 2: X là HOC6H4COOH. Có 3 cấu tạo thỏa mãn ứng với các vị trí o-, m- và p-.

Vậy có tất cả 9 cấu tạo thỏa mãn đề bài. Sai lầm thường gặp: -

Đếm thừa các cấu tạo của HCOOC6H4COOH, chất này tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:3. Không chú ý tính đối xứng của vòng benzen và đếm thừa cấu tạo.

Câu 25: Đáp án C Ta có:

nAg  0, 23

Xét trường hợp X khác ancol metylic, tức là Y khác anđehit fomic nX  nY  0,5.0,23  0,115  M X  60  X là C3H7OH

Bình luận: Vì trong bốn đáp án chỉ có một đáp án đúng nên khi làm bài, ta xét trường hợp rộng hơn. Nếu không tìm được ancol thỏa mãn khác ancol metylic thì X chính là ancol metylic Câu 26: Đáp án B

Trang 10 ( PC WEB )

(a) Sai. Trong thành phần hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon, không nhất thiết phải có hiđro. Ví dụ: CCl4 (b) Đúng. Xem trang 89, SGK Hóa học 11 (c) Sai. Ví dụ: Khí metan (CH4) có trong các mỏ khí thiên nhiên. (d) Đúng. Câu 27: Đáp án D Sơ đồ phản ứng:  AgNO3 : a t o  Ag : a  NO2 : a     BTNT (O)   K :b   O2 : 0,5a  0,5b  KNO3 :b

Ta có: nO  nCO  a  0,5a  0,5b  a  b 2

Câu 28: Đáp án C (a) (b) (c) (d) (e)

Xảy ra ở nhiệt độ thường. Xem trang 76, SGK Hóa học 11. Xảy ra ở nhiệt độ thường. Xảy ra ở nhiệt độ thường. Xem trang 121, SGK Hóa học 12. Xảy ra ở nhiệt độ thường. Xảy ra ở nhiệt độ cao. Xem trang 152, SGK Hóa học 12.

Câu 29: Đáp án A Ta có:

nY 7, 44 62   31   Y là C2H4(OH)2 nCOO 0, 44 2

Gọi công thức của X là RCOOC2H4OOCR’, ta có: MX 

17, 28  144  R  R '  28  X là C2H3COOC2H4OOCH 0,12

 m  0,12(72  46)  3,12 gam

Câu 30: Đáp án B -

Đinh sắt trong cốc 1 bị ăn mòn hóa học. Đinh sắt trong cốc 2 bị ăn mòn điện hóa (hai điện cực Fe và Cu tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li HCl). Đinh sắt trong cốc 3 được dây kẽm bảo vệ bằng phương pháp điện hóa. Vì các thí nghiệm được thực hiện trong cùng điều kiện và nồng độ dung dịch HCl trong ba cốc bằng nhau nên đinh sắt trong cốc 2 bị ăn mòn nhanh nhất.

Câu 31: Đáp án B Quy đổi 0,12 mol X, ta có:

Trang 11 ( PC WEB )

CH 4 :0,12 mCO2  mH 2O  80.0,12  62a  18b  23,9   0,12 mol X CH 2 : a   mX 16.0,12  14a  2b 22  H : n  b 0, 68  2  Br2 a  0, 28   VO2  22, 4  2.0,12  1,5.0, 28  0,5.0,17   12,88 lit b  0,17

Bình luận: Còn có thể giải bài tập này theo phương pháp truyền thống bằng cách đặt công thức chung của hỗn hợp là CnH2n+2-2k. Câu 32: Đáp án C C6 H 5OH  3Br2  Br3C6 H 3OH  3HBr  2,4,6- tribromphenol

Lysin có tính bazơ nên làm quỳ tím hóa xanh. Hồ tinh bột hấp thụ iot tạo màu xanh tím. Glixerol có các nhóm -OH kề nhau nên hòa tan được Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam. Câu 33: Đáp án A Xét chất C2H8N2O4 ta có k=0  Chất này là (COONH4)2. Để thu được hai khí làm xanh quỳ tím ẩm, chất còn lại phải là HCOONH3CH3. Sơ đồ phản ứng:  NH 3 :2a (COONH 4 ) 2 : a (COOK) 2 : a KOH X  Y  Z t0  HCOOK :b  HCOONH 3CH 3 :b CH 3 NH 2 : b mX  124a  77b  17,75 b  0,05   a  0,15 mY  166a  84b  20,9 17.2.0,05  31.0,15  dZ / H2   12,7 2.0,05  0,15

Câu 34: Đáp án C Các giai đoạn phản ứng: CO2  Ba  OH 2  BaCO3   H 2O CO2  2 NaOH  Na2CO3  H 2O CO2  Na2CO3  H 2O  2 NaHCO3 CO2  BaCO3   H 2O  Ba  HCO3 2 -

Tại thời điểm kết tủa vừa đạt cực đại, ta có: b  nBaCO   0, 08

Xét tại thời điểm nCO  0, 23 . Ta có: nBaCO   0, 05

Dung dịch lúc này chứa Ba  HCO3 2 và NaHCO3

Trang 12 ( PC WEB )

BTNT ( Ba )   nBa  HCO3   0,08  0,05  0,03 2

  nNaHCO3  0, 23  0,05  0,03.2  0,12 BTNT (C)

 a : b  0,12 : 0,08  3: 2

Câu 35: Đáp án D Quy đổi hỗn hợp E, ta có: 3C2 H 3ON .H 2O : x mE  189 x  176 y  14 z  28, 22 a  0,1    E  HCOO 3 C3 H 5 : y  mNaOH  3 x  3 y  0,33  b  0,01  m   muoái  291x  204 y  14 z  38,7 c  0,54 CH 2 : z

Xét hai trường hợp: 

Trường hợp 1: Z là (C17H35COO)2C3H5OOCC15H31 nCH 2 (X,Y)  0,54  0,17.2  0,15  0, 05  0,1  n X  n Y  X là Gly3.

Toàn bộ 0,05 mol CH2 được ghép vào Y. Gọi số nhóm CH2 ghép vào Y là k, ta có: nY  n X  2 nY  n X  nY 



0,1  0,1 (vô nghiệm) k

Trường hợp 2: Z là (C15H31COO)2C3H5OOCC17H35 nCH 2 (X,Y)  0,54  0,15.2  0,17  0, 07  0,1  n X  n Y  X là Gly3.

Toàn bộ 0,07 mol CH2 được ghép vào Y. Gọi số nhóm CH2 ghép vào Y là k, ta có: nY  n X  2 nY  n X  nY 

0,14  0,1  k  1 k

Vậy Y là Ala- Gly2 (0,07 mol)  mY 

203.0, 07 .100%  50,35% 28, 22

Câu 36: Đáp án B -

Phát biểu (a) đúng vì ở bước 2 xảy ra phản ứng thủy phân saccarozơ trong môi trường axit, tạo 2 loại monosaccarit là glucozơ và fructozơ.

Phát biểu (b) đúng. Nếu không loại bỏ H2SO4 dư thì ở bước 4, H+ sẽ hòa tan Cu(OH)2 kết quả thí nghiệm thu được không như mong muốn.

Phát biểu (c) sai vì NaHCO3 kém bền nhiệt, dễ bị phân hủy làm quá trình xảy ra phức tạp, ảnh hưởng đến kết quả thí nghiệm. Cụ thể, nếu lượng axit H2SO4 ít sẽ khó đánh giá chính xác giai đoạn khí CO2 thoát ra hết so với khi dung dịch đã nguội.

Phát biểu (d) đúng, dung dịch thu được có màu xanh lam. Là phức của ion Cu2+ với glucozơ và fructozơ (có thể có cả saccarozơ còn dư).

Câu 37: Đáp án D Ta có hệ: Trang 13 ( PC WEB )

a  0,12 CO : a a  b  0,16 Y   CO2 : b 28a  44b  0,16.16.2 b  0,04  nO (oxit maát ñi )

Sơ đồ phản ứng  2  FeO H 2 SO4 X CuO   O :  0,04 

SO2

 3

KOH 12,39 gam  Fe (OH ) Z  3  Cu (OH )2 

BT (e)  nFeO  2nSO  2nO ( X )  0,075.2  0,04.2  0,07 2

BTKL  

     nCuO  0,05  m  0,07.72  0,05.80  9.04 gam

Bình luận: Cần cẩn thận ở bước bảo toàn e vì số mol O trong X âm. Câu 38: Đáp án D -

Đốt Z cho nCO  nH O  Z là ancol no, mạch hở 2

 nz  nH 2 O  nCO2  0,15 mol  CZ  3

Mặt khác, X chứa 5[O]=2COO+ 1OH; do đó chỉ thu được 1 muối và 1 ancol.

 X : HOC3H 6OOCCH 2COOH     HOCH 2CH 2CH 2OH  nmuối = nZ = 0,15 mol, muối là CH2(COOK)2  m1  27 (g) Z :     HOCH 2CH  OH  CH 3 A đúng vì chứa 2COOH tự do. B và C đều đúng. Sai lầm thường gặp: Nhầm lẫn muối là CH2(COONa)2 và không tìm được đáp án. Câu 39: Đáp án C Z gồm N2 và H2. Sử dụng đường chéo, ta có: nN : nH  3: 2 2

Ta có: nAl  nNaOH  nCl   0,63  0,54  0,09 Sơ đồ phản ứng:

 N : 3c Z  2  H 2 : 2c

 Al :0,09  HCl:O ,54 X  Fe( NO3 )2 : a    Fe O :b 4  3   12,99 gam



 NH  : d  4  Al 3 : 0,09  AgNO3 Y  Fe2 : x   m gam  Fe3 : y   Cl : 0,54    

27,94 gam

Trang 14 ( PC WEB )

BTKL (X)    180a  232b  10, 56 a  0, 02  BTKLY  b  0, 03  56a  56.3b  18d  6, 34       nHCl  8b  40c  10d  0, 54 c  0, 0005  BTNT  N  d  0, 01  2 a  6c  d  

BTNT ( Fe )   x  y  0,11  x  0, 04   BTDT   m  143, 5.0, 54  108.0, 07  85, 05  3 x  2 y  0, 26  y  0, 07  

Câu 40: Đáp án A Quy đổi hỗn hợp X, ta có:

C : a  Na2CO3 :0,6c C : a  H :b    O2 X  H :b  NaOH :1, 2c  Y   CO2 : a  0, 4c COONa : c COOH :c   H O : 0,5b  0,1c   2  NaOH :0, 2c mX  12a  b  45c  20,88 c  0, 24    b  0 nO2 ( X )  nO2 (Y)  a  0, 25b  0, 25c  0,34  c  0, 4 mCO2  mH 2 O  44(a  0, 4c)  18.(0,5b  0,1c)  18,32 

Vì b=0 mà hai axit có mạch cacbon không phân nhánh nên chúng đều có dạng thẳng c  nX   0, 2  na xit 1  0,08; na xit 2  0,12 2 Gọi số liên kết ba mà axit 1 và axit 2 lần lượt là n1 và n2, ta có: 0,08.2 n1+0,12.2 n2=0,24  2n1+ 3n2 =3  n1=0, n2=1

 COONa 2  X : 20,88 gam  NaOH : 0, 4.1, 2  Y C2  COONa 2 :0,12  H 2O : 0, 4   NaOH 158.0,12  %mC2  COONa   .100%  57,66% 2 20,88  40.0, 4.1, 2  0, 4.18 Sai lầm thường gặp: -

Tính nhẩm kết quả sang phần trăm khối lượng của axit có phân tử khối lớn hơn trong X. Bỏ quên NaOH dư trong Y.

Trang 15 ( PC WEB )

Bookgol

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi: HÓA HỌC– ĐỀ SỐ 04 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

B. Cu.

C. Au.

D. Fe.

Câu 2: Số nhóm –OH trong mỗi mắc xích của xenlulozơ là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

C. FeS2.

D. FeCO3

Câu 3: Thành phần chính của quặng manhetit là A. Fe2O3.

B. Fe3O4.

Câu 4: Công thức chung của este đơn chức, mạch hở, có một liên kết π trong phần tử là A. CnH2nO2 (n ≥ 3).

B. Cn H2n-2O2 (n ≥ 3).

C. CnH2n-2O2 (n ≥ 4).

D. CnH2nO2 (n ≥ 2).

Câu 5: Hóa chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước có tính chất cứng vĩnh cửu? A. CaCl2.

B. KNO3.

C. Na3PO4

D. MgSO4.

Câu 6: Sự gia tăng nồng độ khí nào sau đây là nguyên nhân chính gây nên hiệu ứng nhà kính, làm cho nhiệt độ của trái đất tăng lên? A. CO2.

B. SO2.

C. CO.

D. N2.

Câu 7: Chất nào sau đây tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH loãng, dư, thu được kết tủa trắng? A. FeCl3.

B. Zn(NO3)2.

C. (NH4)2SO4.

D. MgCl2.

Câu 8: Este nào sau đây có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc? A. CH3COOC2H5.

B. HCOOC6H5.

C. C2H3COOC2H5.

D. C6H5COOCH3.

Câu 9: Dung dịch nào sau đây hòa tan được Cu(OH)2 ở điều kiện thường? A. Propan-1,3-điol.

B. Saccarozơ.

C. Ancol etylic.

D. Triolein.

Câu 10: Cho 4,2 gam Si tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được V lít H2 (đktc). Giá trị V là A. 3,36.

B. 5,04.

C. 6,72.

D. 13,44.

Câu 11: Benzanđehit có công thức cấu tạo là A.

COOH.

CH2

CHO.

Trang 1 ( PC WEB )

CHO.

CH2

COOH.

Câu 12: Trùng hợp monome nào sau đây thu được polime dùng để sản xuất thủy tinh hữu cơ? A. Vinyl clorua.

B. Metyl metacrylat.

C. Acrilonitrin.

D. Buta-1,3-đien.

Câu 13: Cho 1 mol chất X phản ứng với dung dịch KOH (dư, đun nóng) thí số mol KOH phản ứng tối đa là 2 mol. Chất X có thể là A. Gly-Ala-Val.

B. lysin.

C. axit glutamic.

D. metylamoni clorua.

Câu 14: Ứng với ông thức phân tử C3H8O có bao nhiêu chất hữu cơ là đồng phân cấu tạo của nhau? A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 11,52 gam este đơn chức X, thu được 10,752 lít CO2 (đktc) và 5,76 gam H2O. Công thức phân tử của X là A. C3H4O2.

B. C2H4O2.

C. C3H6O2.

D. C4H6O2.

Câu 16: Khí amoniac không có tính chất nào sau đây? A. Có mùi khai và xốc.

B. Ít tan trong nước.

C. Nhẹ hơn không khí.

D. Làm xanh giấy quì tím ẩm.

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn chất X, thu được số mol H2O lớn hơn số mol CO2. Chất X không thể là A. amino axit.

B. ancol.

C. amin.

D. anđehit.

Câu 18: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ sau:

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, bình tam giác (2) xuất hiện kết tủa màu đen. Các chất Y, Z, T lần lượt là A. Cl2, KHS, H2S.

B. SO2, KHS, H2S.

C. HCl, KHS, H2S.

D. HCl, KHSO3, SO2.

Câu 19: Cho m gam glucozơ tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng, thu được 5,4 gam Ag. Giá trị của m là A. 4,5.

B. 9,0.

C. 13,5.

D. 18,0.

Câu 20: Cho phản ứng hóa học sau: KOH + HNO3  KNO3 + H2O. Trang 2 ( PC WEB )

Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O. B. 2KHCO3 + H2SO4  K2SO4 + 2CO2 + 2H2O. C. 3KOH + Fe(NO3)3  3KNO3 + Fe(OH)3. D. NaOH +HCl  NaCl +H2O. Câu 21: Cho dãy các chất: toluene, etylamin, tristearin, phenol, alanine, etilen. Có bao nhiêu chất trong dãy là chất lỏng ở điều kiện thường? A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 22: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,09 mol Al và 0,12 mol CuO trong khí trơ. Sau một thời gian, thu được m gam hỗn hợp rắn Y. Giá trị của m là A. 10,44.

B. 12,03.

C. 11,76.

D. 11,07.

Câu 23: Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH  Na2CrO4 + NaBr + H2O Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của NaCrO2 là 2 thì hệ số của NaOH là A. 4.

B. 6.

C. 8.

D. 10.

Câu 24: Cho peptit mạch hở X được tạo từ các amimo axit no, mạch hở, có không quá hai nhóm chức. Đốt cháy hoàn toàn 10,29 gam X, thu được 1,68 lít N2 (đktc) và 24,03 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Số liên kết peptit trong phân tử X là A. 7.

B. 8.

C. 9.

D. 10.

Câu 25: Thủy phân hoàn toàn a mol peptit mạch hở X cần 4a mol KOH trong dung dịch, thu được sản phẩm hữu cơ chỉ chứa muối cua Gly và Val. Mặt khác, thủy phân không hoàn toàn X, thu được sản phẩm có chưa Val và đipeptit Gly-Gly. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 5.

B. 6.

C. 7.

D. 8.

Câu 26: Hỗn hợp X gồm propilen, vinylaxetilen và hiđrocacbon mạch hở Y. Đốt cháy hoàn toàn 0,27 mol X cần vừa đủ 21,84 lít O2 (đktc). Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong (dư), sau phản ứng thu được 75 gam kết tủa. Mặt khác, cho 33 gam X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, số mol AgNO3 phản ứng là A. 0,6 mol.

B. 0,8 mol.

C. 1,0 mol.

D. 1,2 mol.

Câu 27: Tiến hành các phản ứng theo sơ đồ sau (đúng với tỉ lệ mol các chất) X1 + CO2 +H2O  2X2 2X2 + X3  CaCO3 ↓ + X1 + 2H2O. Hai chất X1 và X3 lần lượt là A. BaCO3 và Ca(OH)2.

B. KHCO3 và Ca(OH)2.

C. K2CO3 và Ca(HCO3)2.

D. Na2CO3 và Ca(OH)2.

Câu 28: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng. (b) Nung nóng hỗn hợp tecmit. Trang 3 ( PC WEB )

(c) Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3. (d) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch Fe2(SO4)3. (e) Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ. Số thí nghiệm xảy ra sự oxi hóa kim loại là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 29: Đốt cháy một lượng Fe dư trong V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm O2 và Cl2, có tỉ khối so với He là 11,25, thu được 44,2 gam hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong 550ml dung dịch HCl 2M (vừa đủ), thu được dung dịch Z. Cho Z phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu được 209,57 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 8,064.

B. 10,752.

C. 5,376.

D. 16,128.

Câu 30: Hỗn hợp X gồm ankan Y và hai amin no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn 3,95 gam X cần vừa đủ 8,12 lít O2 (đktc), thu được 0,57 mol hỗn hợp khí và hơi gồm N2, H2O và CO2. Công thức phân tử của Y là A. CH4.

B. C2H6.

C. C3H8.

D. C4H10.

Câu 31: Tiến hành điện phân dung dịch X chưa a mol CuSO4 và b mol NaCl bằng dòng điện một chiều (điện cực trơ, có màng ngăn). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được ba khí thoát ra ở hai cực điện với thể tích bằng nhau (các thể tích khí đo ở điều kiện nhiệt độ và áp suất). Biết hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Tỉ lệ a : b là A. 1: 2.

B. 2 : 3.

C. 1 : 1.

D. 2 : 1.

Câu 32: Cho hai axit cacboxylic mạch hở X và Y (MX < MY). Đốt cháy hoàn toàn X hoặc Y bằng một lượng oxi vừa đủ, đều thu được số mol H2O gấp đôi số mol O2 đã phản ứng. cho 31,8 gam hỗn hợp Z gồm X và Y tác dụng với 800ml dung dịch NaOH 1M (dư). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 51,2 gam rắn. Phần trăm khối lượng X trong Z là A. 43,40%.

B. 28,93%.

C. 84,91%.

D. 56,60%.

Câu 33: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi lại trong bảng sau Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

Nước Br2

Kết tủa trắng

Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng

Kết tủa Ag trắng sáng

Quỳ tím

Chuyển màu hồng

Cu(OH)2

Có màu tím

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là A. Fructozơ, anilin, axit axetic, anbumin. B. Anilin, fructozơ, anbumin, axit axetic. C. Anilin, anbumin, axit axetic, fructozơ. Trang 4 ( PC WEB )

D. Anilin, fructozơ, axit axetic, anbumin. Câu 34: Nhiệt phân hoàn toàn 27,09 gam hỗn hợp BaCO3 và Al(OH)3 đến khối lượng không đổi, thu được hỗn hợp X,. Hòa tan hoàn toàn X vào lượng nước dư, thu được dung dịch Y trong suốt. Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

Giá trị của a là A. 7,02.

B. 7,80.

C. 6,24.

D. 9,36.

Câu 35: Hỗn hợp X gồm hai chất có công thức phân tử là C3H7NO4 và C3H7NO2. Cho 56,52 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% (đun nóng), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp Y gồm hai muối đều có phân tử khối nhỏ hơn 100 và 89,32 gam hỗn hợp Z gồm hơi nước và chất hữu cơ T. Biết tỉ khối củ T so với H2 là 16. Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối nhỏ hơn trong Y là A. 52,87%.

B. 30,14%.

C. 53,25%.

D. 31,39%.

Câu 36: Cho các phát biểu sau: (a) Kim loài kiềm được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối halogenua tương ứng. (b) Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu. (c) Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố kali. (d) Dung dịch axit nitric đặc, không màu để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển thành màu vàng. (e) Tất cả các ion kim loại đều không có tính khử. Số phát biểu sai là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeS (trong đó nguyên tố oxi chiếm 12,5% về khối lượng) trong dung dịch chứa a mol KNO3 và 0,43 mol H2SO4 (loãng), sau phản ứng thu được khi NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5 và dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với 740ml dung dịch KOH 1M, thu được 21,4 gam kết tủa và dung dịch Z chứa 101,14 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là A. 0,38.

B. 0,40.

C. 0,42.

D. 0,44.

Câu 38: Cho X và Y (MX < MY) là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở; T là este mạch hở tạo từ X, Y và ancol Z. Đốt cháy hoàn toàn 32,65 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T cần vừa đủ 31,64 lít O2 (đktc). Mặt khác, cho 32,65 gam E tác dụng vừa đủ với 450ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 39,3 gam muối và m gam ancol Z. Dẫn m gam Z vào bình đựng kali dư, sau phản ứng thấy có khí thoát ra và khối lượng bình tăng 7,5 gam. Phần trăm khối lượng của X trong E là A. 17,61%.

B. 13,78%.

C. 16,54%.

D. 22,97%.

Câu 39: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Trang 5 ( PC WEB )

Bước 1: Rót dung dịch CuSO4 và ống thủy tinh hình chữ U, mực nước cách miệng ống chừng 2cm. Bước 2: Đậy miệng ống bên trái bằng nút cao su có kèm điện cực graphit. Bước 3: Đậy miệng ống bên phải bằng nút cao su có kèm điện cực graphit và một ống dẫn khí. Bước 4: Nối điện cực bên trái với cực âm và nối điện cực bên phải với cực dương của nguồn điện một chiều (hiệu điện thế 6V). Cho các phát biểu sau: (a) Thí nghiệm trên mô tả sự điện phân sung dịch CuSO4 với điện cực trơ. (b) Ở catot, ion Cu2+ bị khử tạo thành kim loại đồng. (c) Ở anot, có khí H2 thoát ra tại ống dẫn khí. (d) Trong quá trình điện phân, pH dung dịch tăng dần. Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Câu 40: Nung hỗ hợp gồm Mg, Al và 0,08 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian, thu được chất rắn X và 0,08 mol hỗn hợp NO2 và O2. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch NaHSO4 loãng, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 86,11 gam muối trung hòa và V lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O và H2 có tỉ khối so với He là 7,5. Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 loãng, dư (đun nóng), thu được 161,02 gam kết tủa và thoát ra 224ml (đktc) khí duy nhất. Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 1,0.

B. 1,3.

C. 2,0.

D. 2,7.

Đáp án 1-A

2-B

3-B

4-D

5-C

6-A

7-D

8-B

9-B

10-C

11-D

12-B

13-C

14-C

15-A

16-B

17-D

18-C

19-A

20-D

21-A

22-B

23-C

24-C

25-C

26-D

27-D

28-C

29-A

30-B

31-C

32-A

33-D

34-A

35-B

36-C

37-B

38-D

39-A

40-B

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Tính dẫn điện của các kim loại: Ag > Cu > Au > Fe. Câu 2: Đáp án B Mỗi mắt xích của xenlulozơ có 3 nhóm –OH nên còn có thể viết xenlulozơ dưới dạng [C6H7O2(OH)3]n. Câu 3: Đáp án B Fe2O3, Fe3O4, FeS2, FeCO3 lần lượt là thành phần chính của các quặng hematit đỏ, manhetit, pirit, xiđerit. Câu 4: Đáp án D Trong nhóm –COO– có một liên kết π nên đề bài đang muốn nói tới este no, đơn chức, mạch hở. Sai lầm thường gặp: Hiểu sai đề bài thành este đơn chức, mạch hở, có một liên kết đôi C=C trong phần tử. Câu 5: Đáp án C Trang 6 ( PC WEB )

Na3PO4 được dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu. 3Ca2+ + 2PO43−  Ca3(PO4)2 ↓ 3Mg2+ + 2PO43−  Mg3(PO4)2 ↓ CaCl2 và MgSO4 làm tăng độ cứng của nước. KNO3 không có tác dụng làm mềm nước cứng. Câu 6: Đáp án A Khí CO2 chủ yếu lưu động ở tầng đối lưu. Nhiệt độ bề mặt Trái Đất được tạo thành bởi sự cân bằng giữa năng lượng Mặt Trời chiếu xuống Trái Đất và năng lượng bức xạ nhiệt của mặt đất tác động vào không gian. Bức xạ mặt trời có bước song ngắn nên dễ dàng xuyên qua các lớp khí CO2 chiếu xuống Trái Đất, ngược lại bức xạ nhiệt từ mặt đất phát vào không gian có bước sóng dài không có khả năng xuyên qua lớp khí CO2 và bị hấp thụ bởi CO2 trong khí quyển. Dẫn đến nhiệt độ cảu không khí tăng, làm nhiệt độ của Trái Đất cũng tăng lên. Đây là cơ chế gây nên hiện tượng hiệu ứng nhà kính của CO2. Chính vì vậy, khi nồng độ khí CO2 tăng lên là nguyên nhân chính gây nên hiệu ứng nhà kính và làm nhiệt độ của Trái Đất tăng lên. (Ngoài CO2 thì còn các khí khác như CH4, CFC, O3, NO2,… cũng là nguyên nhân gây nên hiệu ứng nhà kính, nhưng do lượng CO2 từ các hoạt động sống của con người và sinh vật tăng cao nên CO2 là nguyên nhân chính). Câu 7: Đáp án D FeCl3 +3KOH  3KCl + Fe(OH)3 ↓(nâu đỏ) Zn(NO3)2 + 4KOH → 2KNO3 +K2ZnO2 (NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 +2H2O+ 2NH3 ↑ MgCl2 +2KOH  2KCl + Mg(OH)2 ↑(trắng) Sai lầm thường gặp: Không để ý thông tin màu của kết tủa và chọn A. Câu 8: Đáp án B Các este có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc là các este có chứa gốc axit fomic. Câu 9: Đáp án B Triolein là este; ancol etylic là ancol đơn chức; propan–1,3–điol là ancol đa chức nhưng không có hai nhóm –OH kề nhau, ba chất này đều không hòa tan được Cu(OH)2, ở điều kiện thường. Câu 10: Đáp án C Phản ứng: Si+2NaOH + H2O  Na2SiO3 +2H2 VH2 = 22,4.2.

4,2 = 6,72 lít 28

Câu 11: Đáp án D Sai lầm thường gặp: Chọn đáp án A vì gốc benzyl là C6H5CH2– Câu 12: Đáp án B Câu 13: Đáp án C Gly–Ala–Val tác dụng với KOH theo tỉ lệ mol 1: 3. Lysin và metylamoni clorua tác dụng với KOH theo tỉ lệ mol 1:1. Trang 7 ( PC WEB )

CH3NH3Cl + KOH → CH3NH2 + KCl + H2O Axit glutamic tác dụng với KOH theo tỉ lệ mol 1 : 2. Câu 14: Đáp án C Ta có: k= 0  Chất này thuộc loại no, mạch hở. Các cấu tạo thỏa mãn: C-C-C-OH ; C-C(OH)-C ; C-C-O-C Sai lầm thường gặp: Đếm thiếu đồng phân ete. Câu 15: Đáp án A BTKL(X) Ta có: nCO2 = 0,48 ; nH2O = 0,32   nX = nCOO = 0,16

Cx =3 ; Hx = 4  X là C3H4O2. Câu 16: Đáp án B NH3 có M = 17 < 29 nên nhẹ hơn không khí. NH3 là bazơ nên làm xanh giấy quỳ tím ẩm. NH3 có mùi khai, xốc và tan nhiều trong nước. Câu 17: Đáp án D O2 A. Ví dụ: C6H14N2O2   6CO2 + 7H2O + N2 O2 B. Ví dụ: C2H2OH   2CO2 + 3H2O O2 C. Ví dụ: CH3NH2   CO2 + 2,5H2O + 0,5N2

D. Anđehit chỉ chứa C, H, O và có k≥1 nên ta luôn có nCO2 ≥ nH2O Câu 18: Đáp án C - Khi cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc sẽ sinh ra khí HCl (Đây là phương pháp điều chế hiđro halogenua như HF và HCl bằng phương pháp sunfat)  Khí Y là HCl  Loại đáp án A và B. - Khí T khi dẫn qua bình (2) chứa (CH3COO)2Pb thấy xuất hiện kết tủa màu đen  Khí T là H2S (kết tủa màu đen là PbS)  Dung dịch Z bão hòa chứa KHS  Loại đáp án D. - Vậy chỉ có đáp án C thỏa mãn và Y, Z, T lần lượt là HCl, KHS, H2S. Câu 19: Đáp án A AgNO3 /NH3 Phản ứng: 1Glucozơ    2Ag

 m = 180

5,4 = 4,5 gam 2.108

Câu 20: Đáp án D Phương trình ion thu gọn của các phản ứng: A. Ba2+ + 2OH– + 2H+ + SO42−  BaSO4↓ +2H2O B. HCO3– + H+  CO2↑ +H2O C. 3OH– + Fe3+  Fe(OH)3↓ D. OH– + H+  H2O Câu 21: Đáp án A Ở điều kiện thường: - Toluen là chất lỏng. Trang 8 ( PC WEB )

- Etylamin, etilen là chất khí. - Tristearin, phenol và alanin là chất rắn. Sai lầm thường gặp: Nhầm lẫn giữa alanin và anilin. Câu 22: Đáp án B Bảo toàn khối lượng, ta có: m = 0,09.27 + 0,12.80 = 12,03 gam Câu 23: Đáp án C +3

-1

2Na Cr O 2 + 3Br 2 +8NaOH  2Na 2 Cr O 4 + 6Na Br + 4H 2 O

Câu 24: Đáp án C Quy đổi X, ta có : C2 H 3ON:a a=2n N2 =0,15   X CH 2 :b  m X =57a+14b+18c=10,29 H O:c m +m =115a+62b+18c=24,03 H2O  2  CO2

b=0,105 0,15 1  9   Số liên kết peptit trong phân tử X là: 0, 015 c=0,015 Sai lầm thường gặp: Nhầm lẫn giữa số liên kết peptit và số mắt xích. Câu 25: Đáp án C X tạo bởi Gly và Val; 1X + 4KOH  X là tetrapeptit. TH1: X chứa 2 gốc Val  các CTCT thỏa mãn X là Gly-Gly-Val-Val hoặc Val-Val-Gly-Gly và Val-GlyGly-Val. TH2: X chứa 1 gốc Val  các CTCT thỏa mãn X là Val-Gly-Gly-Gly, Gly-Val-Gly-Gly, Gly-Gly-ValGly, Gly-Gly-Gly-Val. Câu 26: Đáp án D Ta có: n CO2 =n CaCO

¯

BTNT(O) =0,75   n H2O =0,45

C=2,78;H=3,33  Y là C2H2. Bảo toàn khối lượng, ta có: m0,27 mol X = 0,75.12 + 0,45.2 = 9,9 gam C2 H 2 : a n X =a + b + c=0,27 a = 0,14    0,27 mol X C3 H 6 : b  n CO2 =2a + 3b + 4c=0,75  b = 0,05 C H : c  c = 0,08   4 4 n H2O =a + 3b + 2c=0,45

AgC  CAg : 0,14k AgNO3 /NH3 33 gam X    CH 2 = CH-C  CAg : 0,08k  n AgNO3 =(0,14.2 + 0,08).

33 = 1,2 9,9

Câu 27: Đáp án D A. Sai tỉ lệ phản ứng BaCO3 + CO2 + H2O  Ba(HCO3)2 Trang 9 ( PC WEB )

B. KHCO3 không phản ứng với CO2. C. X2 là KHCO3, không phản ứng với X là Ca(HCO3)2 D. Sơ đồ phản ứng: Na2CO3 + CO2 + H2O  2NaHCO3 2NaHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3↓ + Na2CO3 +2H2O Câu 28: Đáp án C 0

t (a) Đúng. Cu + 2H2SO4(đặc)   Cu SO 4 +SO 2 +2H 2 O 0

t (b) Đúng. 2 Al +Fe 2 O3   Al2 O3 +2Fe +3

(d) Đúng. Zn +Fe 2 (SO 4 )3  Zn SO 4 +2FeSO 4 (e) Sai. Cacbon là phi kim. Câu 29: Đáp án A Từ tỉ khối của X, ta tìm được: n O2 :n Cl2 = 2:1 Sơ đồ phản ứng:

Fe(NO3 )3 :a BT(N) O :2b    Ag:3a AgNO3 HCl:1,1 Fe:a+  2  Y   Z     BT(Cl) Cl2 :b   Cl:2b+1,1      44,2 gam 209,57 gam

m Y =56a + (32.2 + 71)b = 44,2 a = 0,5   m =108.3a + 35,5.(2b + 1,1) = 209,57 b = 0,12  V = 22,4.3.0,12 = 8,064 lít Bình luận: Thực tế cho thấy khá nhiều học sinh gặp rắc rối ở bài tập này. Với dạng bài tập dung dịch chứa Fe2+ và Cl- tác dụng với dung dịch AgNO3, ta nên quy đổi kết tủa thành Ag và Cl. Câu 30: Đáp án B Quy đổi X, ta có: m X = 16a + 31b + 14c = 3,95 CH 4 :a a = 0,05    X CH 5 N:b  n O2 = 2a + 2,25b + 1,5c = 0,3625  b = 0,07 CH :c  c = 0,07  2 n N2 + n CO2 + n H2O = 3a + 4b + 2c = 0,57 

Gọi số nhóm CH2 ghép vào CH4 là k, ta có: 0,05k < 0,07  k = 0 hoặc k = 1. +) Trường hợp 1: k = 0  Y là CH4. Ta có: Camin =1 +

0,07 = 2. 0,07

Vì hai amin kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng nên C của chúng không thể là một số nguyên, trường hợp này không thỏa mãn đề bài. Trang 10 ( PC WEB )

+) Trường hợp 2: k= 1. Ta có: Camin =1 +

0,07 - 0,05 = 1,28. 0,07

X gồm C2H6, CH3NH2 và C2H5NH2. Sai lầm thường gặp: Không biện luận amin và chọn đáp án A. Câu 31: Đáp án C Ba khí gồm O2 và Cl2 thoát ra ở anot; H2 thoát ra ở catot → Cu2+ đã bị điện phân hết. Đặt n O2 = n Cl2 = n H2 = x  n NaCl = 2Cl BT(e)   n CuSO4 =

4n O2 + 2n Cl2 - 2n H2 2

4x + 2x - 2x = 2x 2

 a : b = 2x : 2x = 1 : 1 Câu 32: Đáp án A y  y z Xét phản ứng đốt cháy, ta có: C x H y O z +  x+ +  O 2  xCO 2 + H 2 O 2  4 2

n H2O = 2n O2 

y y = 2x + - z  2x = z 2 2

 X và Y có dạng (COO)nHm  X là HCOOH, Y là (COOH)2. Xét phản ứng trung hòa, ta có:

m Z = 46a + 90b = 31,8 X : HCOOH : a a = 0,3  Z  31,8 + 0,8.40 - 51,2   b = 0,2 Y : (COOH) 2 : b n H2O = a + 2b = 18   %mX =

0,3.46 .100% =43,40% 31,8

Câu 33: Đáp án D C6H5NH2 + 3Br2  Br3C6 H 2 NH 2  +3HBr    2,4,6-tribromanilin

AgNO3 /NH3 Fructozơ    2Ag

Axit axetic có tính axit nên làm quỳ tím chuyển màu hồng. Anbumin là protein nên có phản ứng màu biure. Câu 34: Đáp án A Dung dịch Y trong suốt, chứa x mol Ba(OH)2 và y mol Ba(AlO2)2. Các giai đoạn phản ứng: H+ + OH-  H2O H+ + AlO2- + H2O  Al(OH)3↓ 3H+ + Al(OH)3↓  Al3+ + 3H2O - Tại thời điểm V= 150, ta có: n Al(OH)3  = 0,15–2x

Trang 11 ( PC WEB )

- Tại thời điểm V= 270, ta có: n Al(OH)3  = 2y -

0,27 - 2x - 2y 3

Ta có hệ sau:

197(x+y) + 78.2y = 27,09  x = 0,03  0,27 - 2x - 2y     y = 0,06 0,15- 2x = 2y 3  a = 78.(0,15-2.0,03) = 7,02 gam Câu 35: Đáp án B Ta có: MT = 16.2 = 32  T là CH3OH  Chất C3H7NO2 là NH2CH2COOCH3. Y gồm 2 muối có M<100  Chất C3H7NO4 là HCOONH3CH2COOH. Sơ đồ phản ứng:

C3 H 7 NO 2 : a NaOH 32% : a+2b  NH 2 CH 2 COONa : a+b CH 3OH X  Y + C3 H 7 NO 4 : b O HCOONa : b  H  2    56,52 gam

89,32 gam

m X = 89a + 121b = 56,52  40( a + 2b)  BTKL  m Y = 97(a + b) + 68b = 56,52 + - 89,32   0,32 

a = 0,2 68.0,32   %m HCOONa = .100% = 30,14% 68.0,32 + 97×(0,2+0,32) b = 0,32 Bình luận: Đa số học sinh gặp khó khăn trong việc xác định cấu tạo của chất C3H7NO4. Câu 36: Đáp án C (a) Sai. Kim loại kiềm được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua tương ứng. (b) Đúng. (c) Sai. Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá theo phần trăm khối lượng K2O tương ứng với lượng K có trong thành phần của phân bón. (d) Đúng. (e) Sai. Ví dụ: Ion Fe2+ có tính khử: Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag Câu 37: Đáp án B Dung dịch Z chứa hỗn hợp muối gồm KNO3 và K2SO4, suy ra Y chứa ion NO3-. Có hai trường hợp xảy ra: - Trường hợp 1: H+ hết, kết tủa gồm Fe(OH)2 và Fe(OH)3.

Fe(OH) 2 : x 2x + 3y = 0,74    Hệ có nghiệm âm. Fe(OH)3 : y 90x + 107y = 21,4 - Trường hợp 2: H+ dư, kết tủa chỉ có Fe(OH)3. n Fe(OH)3 =

21,4 = 0,2  n H+ (Y) = 0,74 - 0,2.3 = 0,14 107

Trang 12 ( PC WEB )

Quy đổi X thành Fe, S và O. Ta có sơ đồ phản ứng sau:

H + : 0,14  3+ Fe: 0,2 Fe : 0,2 KNO3 : a   + X S: b +   Y K : a + NO : a-c H 2SO 4 : 0,43 O SO 2- : b+0,43   4  NO3- : c 

K 2SO 4 : b + 0,43 Y+KOH  Z  + Fe(OH)3 KNO3 : c    101,14gam

m O = 0,125m X  m O =

m Fe + mS 56.0,2 + 32b 2  nO = = 0,1 + b 7 7.16 7

BTĐL(Y)    2.(b + 0,43) + c = a + 0,74  a = 0,4  2    BT(e)   0,2.3 + 6b = 3(a-c) + 2.  0,1 + b   b = 0,07   7     c = 0,14  BTKL(Z)   174.(b + 0,43) + 101c = 101,14

Câu 38: Đáp án D Đặt nCOO(E) = NOH(Z) = a  nCOOH(E) = 0,45 – a BTKL   (mbình tăng + m H2 ) + m H2O + mmuối = mE + mNaOH

 (7,5+ a) + 18.(0,45 – a) + 39,3 = 32,65 + 0,45.40  a = 0,25 mZ 7,5 + 0,25 62 = = 31 =  Z là C2H4(OH)2. m OH(Z) 0,25 2

Quy đổi hỗn hợp E, ta có: HCOOH: 0,45 C H (OH) : 0,125 2 BTKL(E)  2 4 14x + 2y = 8,7  x = 0,65   E H 2 O: -0,25  n  O2 (E) 1,5x + 0,5y = 0,875  y = -0,2   CH : x 2  H 2 : y

Ta có: nπ(E) = 0,2 < 0,45  Một trong hai axit là axit no. Gọi số liên kết πC-C của axit còn lại là k Ta có:

0,2 > nT = 0,125  k = 1  Axit còn lại có một nối đôi C=C. k

Ghép hỗn hợp E, ta có:

Trang 13 ( PC WEB )

HCOOH: 0,45 C H (OH) : 0,125 CH 3COOH: 0,25 X: CH 3COOH : 0,125 2 C H COOH: 0,2  2 4  2 3    Y: C2 H 3COOH : 0,075 H 2 O: -0,25 CH : 0,65 C2 H 4 (OH) 2 : 0,125 T: 0,125 2   H 2 O: -0,25 H 2 : -0,2

%mX =

0,125.60 .100%=22,97% 32,65

Câu 39: Đáp án A Phát biểu (a), (b) đúng. Phát biểu (c) sai, ở anot có khí O2 thoát ra tại ống dẫn khí. Quá trình xảy ra tại các điện cực: Catot (-): Cu2+ + 2e  Cu; Anot (+): 2H2O  4H+ + O2 + 4e Phát biểu (d) sai, giai đoạn đầu của quá trình điện phân pH của dung dịch giảm vì [H+ trong dung dịch tăng. Câu 40: Đáp án B Từ tỉ khối của Z, ta tìm được: n N2O :n H2 = 2:1 Để đơn giản hóa bài toán, ta vẽ sơ đồ phản ứng như sau:  NH +4 : 0,01  2+ Cu : 0,08 Mg  Na + : a  NO 2  N 2 O: 2x   NaHSO 4 Al   + +Y     2+ O2  H 2 : x Cu(NO ) : 0,08 Mg : b 3 2  0,08 Al3+ : c  SO 2-4 : a  86,11gam

Cu(OH) 2 : 0,08  Y   NH 3  +  Mg(OH) 2 : b  BaSO : a 0,01 4   Ba(OH)2

161,02gam

BTKL(Y)   119a + 24b + 27c = 80,81 a = 0,64  BTĐL(Y)   a - 2b -3c = 0,17  b = 0,07    BTKL() c = 0,11  233a + 58b = 153,18   

BTNT(H)   n H2O =

0,64 - 2x - 4.0,01 = 0,3 - x 2

BTNT(O)   6.0,08 = 2.0,08 + 2x +0,3 – x  x = 0,02  V = 22,4.3.0,02 = 1,344

Trang 14 ( PC WEB )

Bookgol

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi: HÓA HỌC– ĐỀ SỐ 5 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm? A. Be

B. Sr.

C. Cs.

D. Ca.

C. xanh lam.

D. tím.

Câu 2: Dung dịch natri cromat có màu A. vàng.

B. da cam.

Câu 3: Chất nào sau đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước? A. KCl.

B. HClO3.

C. Ba(OH)2.

D. C3H5(OH)3 (glixerol).

Câu 4: Cho este X có công thức cấu tạo CH3COOC2H5. Tên gọi của X là A. metyl propionat.

B. etyl propionat.

C. etyl axetat.

D. metylaxetat.

C. Tơ visco.

D. Tơ xenlulozơ axetat.

Câu 5: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ tổng hợp? A. Tơ tằm.

B. Tơ olon.

Câu 6: Số oxi hóa của cacbon trong phân tử Al4C3 là A. +4.

B. +3.

C. -3.

D. -4.

Câu 7: Thủy phân hoàn toàn tristearin trong dung dịch NaOH, thu được C3H5(OH)3 và A. C15H31COONa.

B. C17H31COONa.

C. C17H33COONa.

D. C17H35COONa.

Câu 8: Phân tử chất nào sau đây chỉ chứa liên kết đơn? A. CH3COOH.

B. C2H2.

C. CH3OH.

D. C2H4.

Câu 9: Công thức chung của ancol no, hai chức, mạch hở là A. CnH2nO2  n  2  .

B. CnH2n+2O  n  2  .

C. CnH2n-2O2  n  2  . D. CnH2n+2O2  n  2  .

Câu 10: Kim loại nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường? A. W.

B. Li.

C. Hg.

D. Pb.

Câu 11: Cho m gam K tác dụng hết với H2O dư, thu được 1 lít dung dịch có pH = 12. Giá trị của m là A. 0,39.

B. 0,78.

C. 3,90.

D. 7,80.

Câu 12: Trong tự nhiên, khí X được tạo thành khi có sấm sét. Ở điều kiện thường, khí X phản ứng với oxi trong không khí, tạo thành khí có màu nâu đỏ. Khí X là A. N2.

B. CO2.

C. NO.

D. SO2.

Câu 13: Chất nào sau đây tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu được hai muối? A. FeCO3.

B. Fe3O4.

C. Fe.

D. Fe(OH)3.

Câu 14: Ứng với công thức phân tử C4H8O2 có bao nhiêu este là đồng phân cấu tạo của nhau? A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6. Trang 1

( PC WEB )

Câu 15: Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím? A. Axit fomic.

B. Metylamin.

C. Axit glutamic.

D. Phenol.

Câu 16: Cho các chất: CuCl2, P2O5, Zn(OH)2, CrO3, Si. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 17: Thủy phân hoàn toàn 20,4 gam phenyl axetat trong 400 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam rắn. Giá trị của m là A. 40,1.

B. 34,5.

C. 39,2.

D. 33,7.

Câu 18: Ngâm một lá kẽm nhỏ, tinh khiết trong ống nghiệm chứa dung dịch HCl thấy có bọt khí thoát ra từ từ. Để bọt khí thoát ra nhanh hơn, có thể thêm vào ống nghiệm một vài giọt dung dịch nào sau đây? A. CuSO4.

B. MgCl2.

C. K2SO4.

D. NaCl.

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol amin no, đơn chức, mạch hở X bằng lượng oxi vừa đủ, thu được 3,2 mol hỗn hợp khí và hơi gồm N2, CO2 và H2O. Phân tử khối của X là A. 59.

B. 31.

C. 45.

D. 73.

Câu 20: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử? t A. 2Al  OH 3   Al2 O3  3H 2 O.

B. 3Cl2  6FeSO 4  2FeCl3  2Fe 2  SO 4 3 .

C. CaO  H 2SO 4  CaSO 4  2H 2 O.

D. BaCO3  CO 2  H 2 O  Ba  HCO3 2 .

Câu 21: Tác nhân hóa học nào sau đây không gây ô nhiễm nguồn nước? A. Các ion kim loại nặng như Hg2+, Pb2+. B. Các anion NO3 ,SO424 , PO34 ở nồng độ cao. C. Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóa học. D. Khí CFC thoát ra từ một số thiết bị làm lạnh. Câu 22: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol ZnO và 0,08 mol Mg vào dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 3,54 gam so với dung dịch ban đầu. Số mol HNO3 đã phản ứng là A. 0,20 mol.

B. 0,22 mol.

C. 0,24 mol.

D. 0,26 mol.

Câu 23: Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào ống nghiệm theo hình vẽ bên. Khí X được tạo ra từ phản ứng hóa học nào sau đây? A. 2Al  6HCl  2AlCl3  3H 2 ( k ) . t B. 2KMnO 4   K 2 MnO 4  MnO 2  O 2 ( k ) . t C. NH 4 Cl  NaOH   NaCl  NH 3( k )  H 2 O.

CaO,t  D. CH 3COONa ( r )  NaOH  r    CH 4 ( k )  Na 2 CO3 .

Câu 24: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân NH4HCO3. (b) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn). (c) Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Na2SO4. Trang 2 ( PC WEB )

(d) Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3. Số thí nghiệm sinh ra chất khí là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 25: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: +FeSO4 +H2 SO4 loaõng, dö + dung dòch KOH dö K 2 Cr2 O7    X   Y.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hai chất X và Y lần lượt là A. Cr2(SO4)3 và NaCrO2.

B. CrSO4 và KCrO2.

C. Cr2(SO4)3 và Cr(OH)3.

D. Cr2(SO4)3 và KCrO2.

Câu 26: Hỗn hợp X gồm glyxin và alanin (trong đó nguyên tố oxi chiếm 40% về khối lượng). Cho m gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được (2m - 17,4) gam muối. Giá trị của m là A. 32,0.

B. 25,6.

C. 21,2.

D. 24,0.

Câu 27: Từ chất hữu cơ mạch hở X, thực hiện các phản ứng theo sơ đồ sau:  (a) X  NaOH t  X1  X 2 ;

(b) X1  H 2SO 4 ( loãng )  X 3  Na 2SO 4 ; t (c) X 3  X 4   Nilon  6, 6  H 2 O; t (d) X 2  X 5   poli  etylen terephtalat   H 2 O.

Phân tử khối của X là A. 234.

B. 190.

C. 270.

D. 202.

Câu 28: Cho các phát biểu sau: (a) Fructozơ có nhiều trong mật ong và quả ngọt như xoài, dứa. (b) Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp. (c) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc. (d) Glucozơ được dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em và người ốm. (e) Phản ứng thủy phân xenlulozơ xảy ra trong dạ dày của động vật ăn cỏ nhờ enzim xenlulaza. Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 29: Tiến trình lên men 72 gam glucozơ, thu hoạch ancol etylic và V lít khí CO2 (đktc). Hấp thụ hoàn toàn lượng CO2, sinh ra vào 1,36 lít dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa 71,04 gam chất tan. Hiệu suất quá trình lên men là A. 50%.

B. 60%.

C. 70%.

D. 80%.

Câu 30: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 và H2 có tỉ khối so với He là 3,875. Dẫn toàn bộ X đi qua bột CuO (dư) nung nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 8 gam. Giá trị của V là A. 13,44.

B. 11,20.

C. 16,80.

D. 15,68.

Trang 3 ( PC WEB )

Câu 31: Cho từ từ V ml dung dịch HCl 0,5M vào 120 ml dung dịch chứa NaOH 0,3M và Na2CO3 0,2M, thu được dung dịch X chứa ba muối. Cho từ từ X vào 75 ml dung dịch HCl 0,4M, sau phản ứng thu được 403,2 ml CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 72.

B. 80.

C. 88.

D. 96.

Câu 32: Cho X, Y, Z, T là các chất khác nhau trong số 4 chất: axetilen, axetanđehit, etanol, axit axetic. Nhiệt độ sôi của chúng được ghi lại trong bảng sau: Chất

Nhiệt độ sôi (°C)

78,3

-75

118

Cho các phát biểu sau: (a) Chất Z có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. (b) Chất T hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. (c) Đốt cháy hoàn toàn chất X thu được số mol CO2 lớn hơn số mol H2O. (d) Phản ứng giữa chất Y và chất T (xúc tác H2SO4 đặc) được gọi là phản ứng este hóa. Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 33: Cho từ từ 4a mol FeCl2 vào 800 ml dung dịch X chứa AgNO3 (dư) và HNO3. Mối quan hệ giữa khối lượng kết tủa thu được và số mol FeCl2 phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Nồng độ mol của HNO3 trong dung dịch X là A. 0,15M.

B. 0,20M.

C. 0,25M.

D. 0,30M.

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit E, thu được số mol CO2 nhiều hơn số mol H2O là 0,18 mol. Hiđro hóa hoàn toàn a gam E cần vừa đủ 0,09 mol H2 (xúc tác Ni, t°), thu được 38,79 gam triglixerit Y. Thủy phân hoàn toàn E trong dung dịch KOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được glixerol và hỗn hợp muối khan Z (gồm C15H31COOK và C17HyCOOK). Phần trăm về khối lượng của muối có phân tử khối lớn hơn trong Z là A. 68,9%.

B. 68,5%.

C. 35,1%.

D. 68,7%.

Câu 35: Điện phân m gam dung dịch Cu(NO3)2 28,2% với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi, sau một thời gian, thu được dung dịch X. Cho 14 gam bột Fe vào X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5), 13,92 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y có khối lượng 156,28 gam. Bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước. Giá trị của m là Trang 4 ( PC WEB )

A. 150.

B. 160.

C. 170.

D. 180.

Câu 36: Cho các thao tác tiến hành thí nghiệm như sau: (a) Xuyên một đầu sợi dây thép qua miếng bìa hoặc nút bấc. (b) Lấy sợi dây thép nhỏ cuộn thành hình lò xo. (c) Khi mẫu diêm đã cháy được một nửa, đưa từ từ dây thép nhỏ có mẫu diêm đang cháy vào lọ chứa đầy khí oxi. (d) Kẹp chặt phần thân của một que diêm vào đoạn dây thép đã cuộn thành lò xo. (e) đốt cháy phần đầu que diêm. Thứ tự phù hợp (từ trái sang phải) các thao tác khi tiến hành thí nghiệm đốt cháy sắt trong khí oxi là A. (b), (a), (e), (c), (d). B. (d), (b), (a), (e), (c). C. (b), (a), (d), (e), (c). D. (a), (d), (b), (c), (e). Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4, Cu(NO3)2 trong 100 gam dung dịch H2SO4 (loãng), thu được dung dịch Y chỉ chứa muối trung hòa và hỗn hợp khí Z gồm 0,03 mol NO và 0,01 mol H2. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH loãng, dư (đun nóng), thu được 13,67 gam kết tủa và thoát ra 0,224 lít (đktc) khí duy nhất. Nồng độ phần trăm của Fe2(SO4)3 trong Y là A. 5,46%.

B. 7,28%.

C. 9,10%.

D. 10,92%.

Câu 38: Hỗn hợp E gồm ba peptit đều mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Thủy phân hoàn toàn 52,8 gam E trong dung dịch chứa 0,7 mol KOH (vừa đủ), thu được hỗn hợp F gồm các muối của Gly, Ala, Val, trong đó muối của Gly chiếm 51,657% phần trăm về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn F cần vừa đủ 55,44 lít O2 (đktc). Phần trăm khối lượng của peptit có phân tử khối lớn nhất trong E là A. 46,59%.

B. 35,61%.

C. 17,80%.

D. 69,89%.

Câu 39: Nung 99,3 gam hỗn hợp Z gồm Al, Fe và FexOy trong khí trơ, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn T. Chia T thành hai phần bằng nhau. Cho phần một tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được 5,04 lít H2 (đktc). Hòa tan hoàn toàn phần hai trong 3,2 lít dung dịch HNO3 1M, thu được dung dịch chỉ chứa 218,55 gam muối và thoát ra 5,6 lít khí NO (đktc) duy nhất. Khối lượng của FexOy trong 99,3 gam Z là A. 69,6 gam.

B. 72,0 gam.

C. 64,0 gam.

D. 61,9 gam.

Câu 40: Cho hai este X, Y (M X  M Y ) đều no, mạch hở; trong đó X đơn chức, Y hai chức. Thủy phân hoàn toàn 10,56 gam hỗn hợp E gồm X và Y trong dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp Z gồm hai ancol và 12,12 gam hỗn hợp T gồm ba chất rắn. Đốt cháy hoàn toàn T, thu được 0,07 mol Na2CO3; 0,21 mol CO2 và 0,21 mol H2O. Phần trăm khối lượng của Y trong E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 49.

B. 74.

C. 68.

D. 32.

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1-C

2-A

3-D

4-C

5-B

6-D

7-D

8-C

9-D

10-C

11-A

12-C

13-B

14-B

15-D

16-D

17-A

18-A

19-A

20-B

21-D

22-C

23-B

24-B

25-D

26-A

27-A

28-D

29-D

30-A

31-C

32-B

33-B

34-B

35-B

36-C

37-A

38-A

39-C

40-A

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 2: Đáp án A  Sai lầm thường gặp: Nhầm lẫn giữa dung dịch natri cromat (màu vàng) và dung dịch natri đicromat (màu da cam). Câu 3: Đáp án D Trong phân tử glixerol, ancol etylic, saccarozơ có liên kết phân cực nhưng rất yếu, nên dưới tác dụng của các phân tử nước, chúng không thể phân li ra ion. Câu 5: Đáp án B Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên. Tơ olon thuộc loại tơ tổng hợp. Tơ visco và tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ nhân tạo. Câu 6: Đáp án D Gọi số oxi hóa của C là x, ta có: 4.(3)  3x  0  x  4  Sai lầm thường gặp: Cho rằng số oxi hóa của cacbon luôn dương và chọn đáp án A. Câu 7: Đáp án D

 C17 H35COO 3 C3H5  3NaOH  3C17 H35COONa  C3H5  OH 3 Câu 8: Đáp án C CH3COOH có một liên kết đôi C=O. C2H2 có một liên kết ba C  C . CH3OH chỉ chứa liên kết đơn. C2H4 có một liên kết đôi C=C.  Sai lầm thường gặp: Chọn đáp án A vì CH3COOH thuộc loại no. Câu 10: Đáp án C Hg là kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và là chất lỏng ở điều kiện thường. Câu 11: Đáp án A Ta có: n KOH  1.10 (1412 )  0, 01  m  0, 01.39  0,39gam Câu 12: Đáp án C t

  2NO Phản ứng tạo thành X: N 2  O 2   X hóa nâu trong không khí: 2NO  O 2  2NO2(naâu ñoû) Trang 6 ( PC WEB )

Câu 13: Đáp án B

FeCO3  2HCl  FeCl2  CO 2  H 2 O Fe3O 4  8HCl  2FeCl3  FeCl2  4H 2 O Fe  2HCl  FeCl2  H 2 Fe  OH 3  3HCl  FeCl3  3H 2 O Câu 14: Đáp án B k  1  Este no, đơn chức, mạch hở.

Các cấu tạo thỏa mãn: HCOO  C  C  C; HCOO  C  C   C; C  COO  C  C; C  C  COO  C Câu 15: Đáp án D Axit fomic và axit glutamic làm quỳ tím hóa hồng. Metylamin làm quỳ tím hóa xanh. Phenol có tính axit yếu nên không làm đổi màu quỳ tím. Câu 16: Đáp án D Tất cả các chất đều thỏa mãn. Các phản ứng hóa học:

CuCl2  2NaOH  Cu  OH 2  2NaCl

P2 O5  6NaOH  2Na 3 PO 4  3H 2 O Zn  OH 2  2NaOH  Na 2 ZnO 2  2H 2 O

CrO3  2NaOH  Na 2 CrO 4  H 2 O Si  2NaOH  H 2 O  Na 2SiO3  2H 2 Câu 17: Đáp án A

CH 3COOC6 H 5  2KOH  CH 3COOK  C6 H 5OK  H 2 O n CH3COOC6 H5 

n 20, 4  0,15  0, 2  KOH  Rắn gồm muối và KOH dư. 136 2

BTKL   m  m este  m KOH  m H2O  20, 4  0, 4.56  0,15.18  40,1gam

 Sai lầm thường gặp: - Bỏ quên KOH dư trong m gam rắn. - Nhầm lẫn giữa KOH và NaOH. Câu 18: Đáp án A Lá Zn đang bị ăn mòn hóa học. Để bọt khí thoát ra nhanh hơn, vì các đáp án đều là muối nên để ta không thể tăng nồng độ axit, ta chỉ có thể tạo ra sự ăn mòn điện hóa. Để tạo ra điện cực thứ hai, dung dịch muối thêm vào phải chứa cation của kim loại có tính khử yếu hơn Zn. →Chỉ có dung dịch CuSO4 thỏa mãn: Zn  Cu 2  Zn 2  Cu. Câu 19: Đáp án A Trang 7 ( PC WEB )

O2 Phản ứng: Cn H 2n 3 N   nCO 2   n  1,5  H 2 O  0,5N 2

Ta có: n   n  1,5   0,5 

3, 2  n  3  M X  59 0, 4

Câu 20: Đáp án B 0

2

3 1

3

3Cl2  6 FeSO 4  2 Fe Cl3  2 Fe 2  SO 4 3 Câu 21: Đáp án D Khí CFC gây suy giảm tầng ozon, không gây ô nhiễm nguồn nước. Câu 22: Đáp án C Ta có: m X  0, 02.81  0, 08.24  3,54  mdung dịch tăng → Phản ứng không sinh ra khí → Sản phẩm khử của HNO3 là NH4NO3. Bảo toàn e, ta có: n NH4 NO3 

2.0, 08  0, 02 8

 n HNO3  2n ZnO  10n NH4 NO3  2.0, 02  10.0, 02  0, 24 Câu 23: Đáp án B X được thu bằng phương pháp đẩy không khí. Mặt khác, miệng của ống nghiệm hướng lên trên, suy ra X nặng hơn không khí. Các khí H 2  M  2  , NH 3  M  17  và CH 4  M  16  đều nhẹ hơn không khí (M = 29). Chỉ có khí O2 thỏa mãn (M = 32). Câu 24: Đáp án B  (a) NH 4 HCO3 t  NH 3  CO 2  H 2 O  sinh ra NH 3 và CO 2  . đpdd (b) 2NaCl  2H 2 O   2NaOH  Cl2  H 2  sinh ra Cl2 và H 2  .

(c) Ba  OH 2  Na 2SO 4  BaSO 4  2NaOH. (d) Fe 2 O3  6HNO3  2Fe  NO3 3  3H 2 O. Câu 25: Đáp án D +FeSO4 +H2 SO4 dö +KOH dö K 2 Cr2 O7   Cr2  SO 4 3   KCrO 2 .

Câu 26: Đáp án A Ta có: n NH2  nCOOH 

0, 4m 32

BTKL   m X  m HCL  mmuối  m 

0, 4m .36,5  2m  17, 4  m  32 32

Câu 27: Đáp án A - Xét phản ứng (b) và (c), vì X3 không thể là amin nên X4 là C6H12(NH2)2, X3 là C4H8(COOH)2 và X1 là C4H8(COONa)2. Trang 8 ( PC WEB )

- Xét phản ứng (a) và (d), vì X2 không thể là axit nên X5 là C6H4(COOH)2 và X2 là C2H4(OH)2. - Xét phản ứng (a), vì X mạch hở nên X là C4H8(COOC2H4OH)2. Phương trình: X  2NaOH  C4 H8  COONa 2  2C2 H 4  OH 2 .

 M X  146  62.2  18.2  234  Sai lầm thường gặp: Cho rằng X là HOOC  C4 H8  COOC2 H 4 OH. Phương trình: X  2NaOH  C4 H8  COONa 2  C2 H 4  OH 2  H 2 O. Phản ứng (a) chỉ có hai chất sản phẩm, phương trình trên có tới ba chất sản phẩm nên không thỏa mãn. Câu 29: Đáp án D Xét hai trường hợp. - Trường hợp 1: Dung dịch sau phản ứng chứa NaHCO3 và Na2CO3.

 NaHCO3 : x  x  2y  1,36   Hệ số nghiệm âm.  84x  106y  71, 04  Na 2 CO3 : y - Trường hợp 2: Dung dịch sau phản ứng chứa NaOH và Na2CO3.

 NaOH : x  x  2y  1,36  x  0, 08    n CO2  0, 64   Na 2 CO3 : y 40x  106y  71, 04  y  0, 64 Phản ứng: C6 H12 O6  2C2 H 5OH  2CO 2

H% 

nCO 2 0, 64 .100%  .100%  80% 2n C6 H12O6 2.72 :180

Câu 30: Đáp án A Sơ đồ phản ứng:

CO CO C  t CuO   X CO 2  Y 2  H 2O : x H 2O H : x  2 BTNT  O  nCuO (phản ứng)  8  0,5   n CO2  Y   0, 25 16

BTKL   m X  12.0, 25  18x  (0, 25  x ).4.3,875  x  0,35

 VX  22, 4.(0, 25  0,35)  13, 44 Câu 31: Đáp án C Sơ đồ phản ứng:   NaCl  NaOH : 0, 036  HCl HCl:0,03  X  Na 2 CO3 : x   CO 2  (1) (2 ) 0,018  Na 2 CO3 : 0, 024 NaHCO :0,024-x 3   3 muoái 

Vì n CO2  0, 018  0, 024  Ở phản ứng (2), HCl hết. Trang 9 ( PC WEB )

Vì ta cho từ từ X vào dung dịch HCl nên xảy ra đồng thời hai phản ứng:

CO32  2H   CO 2  H 2 O HCO3  H   CO 2  H 2 O n H n CO2



2kx  k.(0, 024  x ) 0, 03 x  0, 024 0, 03     x  0, 016 kx  k.(0, 024  x ) 0, 018 0, 024 0, 018

   n NaCl X   0, 036  2.0, 024  2.0, 016  (0, 024  0, 016)  0, 044 BT Na

 V  1000.

0, 044  88 0,5

 Sai lầm thường gặp: Đọc đề thành: Cho từ từ dung dịch HCl vào X. Theo hướng giải này, ta có: n Na 2CO3  X   n HCl(2)  n CO2  0, 012    n NaCl X   0, 048  V  96  Đáp án nhiễu D. BT Na

Câu 32: Đáp án B Nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự:

C2 H 2  Z   CH 3CHO  X   C2 H 5OH  Y   CH 3COOH  T  (a) Sai. C2H2 không có nhóm chức -CHO. (b) Đúng. Phản ứng: 2CH 3COOH  Cu  OH 2   CH 3COO 2 Cu  2H 2 O O2 (c) Sai. Phản ứng: CH 3CHO   2CO 2  2H 2 O H2 SO4 ñaëc (d) Đúng. Phản ứng: Y  T   CH 3COOC2 H 5  H 2 O

 Sai lầm thường gặp: Cho rằng ý (a) đúng vì nhầm lẫn giữa phản ứng thế của nối ba đầu mạch và phản ứng tráng bạc của nhóm chức anđehit. Câu 33: Đáp án B - Giai đoạn 1: Xảy ra quá trình sau.

3FeCl2  6Ag   4H   NO3  3Fe3  NO  2H 2 O  6AgCl 

(1)

- Giai đoạn 2: HNO3 hết, xảy ra quá trình sau.

FeCl2  3Ag   Fe3  Ag  2AgCl  Từ tỉ lệ phản ứng, ta có: 4a  3a 

(2)

66, 04  46, 29  a  0, 05 108  2.143,5

- Xét thời điểm n FeCl2  3a  0,15 . Ta có: BTKL  

n AgCl  2n FeCl2  0,3   n Ag  0, 03 (2) (1)   n AgCl(1)  n AgCl  2n Ag  0, 24   n HNO3 

4 n AgCl(1)  0,16 6

Trang 10 ( PC WEB )

  HNO3  

0,16  0, 2M 0,8

Câu 34: Đáp án B

2n E  n CO2  n H2O  n H2  n E  0, 045 m E  m Y  m H2  38, 61  M E  858 C15 H 31COOK : 0, 045 C15 H 31COOK KOH:0,135 E  Z  y  33  Z  C17 H 33COOK : 009 C17 H y COOK BTKL   m Z  m E  m KOH  m C3H5  OH   42, 03 3

 %m C17 H33COOK  Z 

0, 09.320 .100%  68,5% 42, 03

Câu 35: Đáp án B Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại → X chứa Cu(NO3)2 và HNO3, Y chỉ chứa Fe(NO3)2. Gọi số mol Cu2+ đã bị điện phân và số mol Cu2+ còn lại lần lượt là a và b. Để đơn giản hóa bài toán, ta coi toàn bộ quá trình như sau:

Cu 2  H 2 O  Cu  0,5O 2  2H 

(1)

3Fe  8H   2 NO3  3Fe 2  2 NO 4H 2 O

(2)

Fe  Cu 2  Fe 2  Cu

(3)

0,75 a

Bảo toàn khối lượng cho dung dịch Y, ta có: m Fe NO3   m H2O  180.(0, 75a  b)  2

188.  a  b  .(1  0, 282)  156, 28 0, 282

Mặt khác, bảo toàn khối lượng kim loại, ta có: m Fe  m Cu 2  X   m Fe2  Y   m KL  14  64b  56.(0, 75a  b)  13,92

a  0, 04 188.(0, 04  0, 2)  m  160 0, 282 b  0, 2 Câu 37: Đáp án A Sơ đồ phản ứng:

Trang 11 ( PC WEB )

 Mg : a  H 2SO 4 :c X Fe3O 4 : b    Cu NO )  3 2   10,8gam 

 NO : 0, 03  H 2 : 0, 01  NH 4  : 0, 01  2 Mg Cu 2   NaOH Y  2  Fe : x Fe3 : y  SO 24 : c

NH 3 : 0, 01 Mg, Fe, Cu  OH : 2c  0, 01   13,67 gam

    n Cu  NO3   0, 02 BTNT N

m x  24a  232b  188.0, 02  10,8 a  0,1    b  0, 02 n H  2c  8b  4.0, 03  2.0, 01  10.0, 01   m  24a  56.3b  64.0, 02  17.(2c  0, 01)  13, 67 c  0, 2 BTNT  Fe     x  y  0, 06  x  0, 03   BTĐT Y   2x  3y  0,15  y  0, 03  

 C% Fe2 SO4   3

0, 015.400 .100%  5, 46% 10,8  100  30.0, 03  2.0, 01

Câu 38: Đáp án A Quy đổi hỗn hợp E, ta có:

C2 H 3ON : 0, 7 C H O NK : 0, 7  KOH:0,7 E CH 2 : a  F 2 4 2 CH 2 : a H O : b  2 O2  a 

2, 475  2, 25.07  0, 6 1,5

   b  BTKL E

52,8  57.0, 7  14.0, 6  0, 25 18

    CE  BTNT C

2.0, 7  0, 6  8  2 2 2 2  233  35 0, 25

→ Các peptit có thể là Gly4, Gly-Ala2 hoặc Ala-Val. Sử dụng bảo toàn khối lượng cho F, ta có: n muoái cuûa Gly 

0,51657.(113.0, 7  14.0, 6)  0, 4 113

Gọi số mol muối của Ala và số mol muối của Val lần lượt là x và y, ta có:

n C2 H3ON  0, 4  x  y  0, 7  x  0,15    y  0,15 n CH2  x  3y  0, 6

Trang 12 ( PC WEB )

Vì F chứa Val nên E phải chứa Ala-Val, mà n Ala  n Val nên E không thể chứa Gly-Ala2 (nếu không

n Ala  n Val ). → Ba peptit là Gly4, Ala-Val và Val-Ala.  %m Gly4 

246.0, 4 : 4 .100%  46,59% 52,8

Bình luận: Chi tiết quan trọng nhất của bài toán là n Ala  n Val , nếu học sinh không nhận ra chi tiết này thì sẽ tốn nhiều thời gian xét trường hợp. Câu 39: Đáp án C Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn mà T tác dụng với dung dịch NaOH thu được H 2 → T gồm Fe, Al và Al2O3. Sơ đồ phản ứng: Fe  NH 4   nH 2 1  HNO3 :3,2 T Al :  0,15   KLm   NO H 2 O 0,25 2  1,5  NO  3  Al2 O3  218,55 gam

49,65gam

  BTKL   n H2O  1, 4   n NH   0,1 BTNT H

n Al2O3 

n HNO3  4n NO  10n NH 4

   0, 2   n Fe T   0, 45 BTKL T

 n Fe Z  2.0, 45  0,9; n O Z  2.3.0, 2  1, 2 Vì Z chứa Fe và FexOy nên

n Fe Fe O  0,9 3 x y    Fe x O y là Fe2O3. n O FexOy  1, 2 4

 m Fe2O3  160.1, 2 : 3  64  Sai lầm thường gặp: Quên rằng trong Z có Fe đơn chất và giải như sau:

m Fex Oy  m Fe  m O  0,9.56  1, 2.16  69, 6  Đáp án nhiễu A. Câu 40: Đáp án A Ta có: n COONa (T)  0,14 Sử dụng bảo toàn khối lượng, ta có: BTNT(O) n O2  0, 26   n O(T)  0,32  0, 28  2n COONa

→ T chứa muối có dạng HORCOONa → Y có dạng R1COOR 2 COOR 3 .

n Y  n HORCOONa  n O(T)  2n COONa  0,32  0, 28  0, 04  n X  n COONa  2 n Y  0,14  2.0, 04  0, 06 Quy đổi T, ta có: Trang 13 ( PC WEB )

 HCOONa : 0, 06  CH 3 COONa : 0, 06  HCOONa : 0, 04   T Muoái töø Y   HCOONa : 0, 04 HOCH 2 COONa : 0, 04 HOC H COONa : 0, 04  2 4    3 muoái  BTNT (C)    CH 2 : 0,1

Bảo toàn khối lượng, ta có:

m z  m E  m NaOH  m T  10,56  40.0,14  12,12  4, 04 Quy đổi Z, ta có:

CH 3OH : 0, 04 CH 3OH : n X  n Y  0,1 n X 0,06 Z  BTKL  Z n Y  0,04  CH 2 : 0, 06 C2 H 5OH : 0, 06  

X : CH 3COOC2 H 5 : 0, 06 0, 04.132 E  %m Y  .100%  50% 10,56 Y : H COOC2 H 4 COOCH 3 : 0, 04 → Chọn đáp án A.

Trang 14 ( PC WEB )

Bookgol

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi: HÓA HỌC– ĐỀ SỐ 06 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Trong các kim loại sau đây, kim loại nào là kim loại kiềm thổ? A. Li.

B. Al.

C. Be.

D. Cs.

Câu 2: Kim loại sắt bị ăn mòn điện hóa khi ngâm trong dung dịch nào sau đây? A. FeCl3.

B. Al(NO3)3.

C. NaCl.

D. CuSO4.

Câu 3: Trong nhiệt kế có chứa thủy ngân rất độc. Khi vỡ nhiệt kế, nên dùng chất nào sau đây để thu hồi thủy ngân một cách tốt nhất? A. Cát.

B. Lưu huỳnh.

C. Than.

D. Muối ăn.

C. NH4Cl.

D. KHSO4.

C. HCl (nóng).

D. NaOH.

Câu 4: Chất nào sau đây là muối trung hòa? A. NaHCO3.

B. NaH2PO4.

Câu 5: Kim loại crom tan được trong dung dịch A. BaCl2.

B. Mg(NO3)2.

Câu 6: Dãy gồm các kim loại đều bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội là A. Al, Fe, Cr.

B. Cr, Fe, Zn.

C. Mg, Fe, Al.

D. Al, Zn, Cr.

Câu 7: CO2 không phản ứng được với chất (hoặc dung dịch) nào sau đây? A. Kim loại Mg, to.

B. NH3 (to, áp suất).

C. Dung dịch Na2CO3.

D. CO, to.

Câu 8: Tên gọi của polime có công thức ( CH 2  CH 2 ) n là A. poli(vinyl clorua).

B. polietilen.

C. polistiren.

D. poli(metyl metacrylat).

Câu 9: Thủy phân este X (C4H6O2) trong môi trường axit, thi được hỗn hợp 2 chất hữu cơ đều có phản ứng tráng bạc. Công thức cấu tạo của este X là A. CH2 =CHCOOCH3.

B. CH3COOCH=CH2.

C. HCOOCH=CHCH3 .

D. HCOOCH2CH=CH2.

Câu 10: Chất nào sau đây có đồng phân hình học? A. CH 3  CH 2  CH=C(CH 3 ) 2 .

B. CH 3  CH=CH  COOH.

C. CH 2 =CH  CH=CH 2 .

D. CH 3  CH=CH 2 .

Câu 11: Chất X có công thức cấu tạo  CH 3 3 C  H . Tên gọi của X là A. 2–metylpropan–2–ol.

B. butan–2–ol. Trang 1

( PC WEB )

C. 2–metylpropan–1–ol.

D. butan–1–ol.

Câu 12: Phương trình hóa học nào sau đây đúng? A. Al2 O3  3H 2 O  2Al(OH)3 . B. BaCl2  H 2 O  CO 2  BaCO3  2HCl. C. 2Fe + 6HCl (đặc)  2FeCl3 + 3H2. D. Mg + 2FeCl3 (dung dịch)  MgCl2 + 2FeCl2. Câu 13: Thể tích dung dịch KOH 1M tối thiểu cần dùng để hòa tan hoàn toàn 4,05 gam Al là A. 150 ml.

B. 300 ml.

C. 450 ml.

D. 600 ml.

Câu 14: Phát biểu nào sau đây sai? A. Trong công nghiệp, một lượng lớn chất béo dùng để điều chế glixerol. B. Chất béo không tan trong nước và nhẹ hơn nước. C. Ở nhiệt độ thường, chất béo ở trạng thái lỏng hoặc rắn. D. Các axit béo không có đồng phân hình học. Câu 15: Cho từ từ 150 ml dung dịch K2CO3 1M vào 100 ml dung dịch HCl 2M. Số mol CO2 thoát ra sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là A. 0,05 mol.

B. 0,10 mol.

C. 0,15 mol.

D. 0,20 mol.

Câu 16: Cho 17,1 gam hỗn hợp glyxin và alanin tác dụng với 100 gam dung dịch NaOH 7,2%. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là A. 21,06.

B. 20,62.

C. 21,50.

D. 21,24.

Câu 17: Khi cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH (đun nhẹ), thấy có khí thoát ra. Mặt khác, cho X vào dung dịch H2SO4 loãng, sau đó cho bột Cu vào, thấy có khí Y thoát ra. Biết Y không màu và hóa nâu ngoài không khí. Công thức của X là A. (NH4)2CO3.

B. NH4NO3.

C. (NH4)2SO4.

D. (NH2)2CO.

Câu 18: Thí nghiệm nào sau đây thu được kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn? A. Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp KOH và K2CO3. B. Nhỏ từ từ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch HCl. C. Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Na3PO4 dư. D. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch CrCl3. Câu 19: Cho m gam phenyl fomat phản ứng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được dung dịch Y. Làm bay hơi Y, chỉ thu được (2m – 2,24) gam muối khan và hơi nước. Giá trị của m là A. 9,92.

B. 12,20.

C. 10,88.

D. 9,76.

Câu 20: Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế và thử tính chất của khí X.

Trang 2 ( PC WEB )

Nhận xét nào sau đây sai? A. Đá bọt giúp chất lỏng sôi ổn định và không gây vỡ ống nghiệm. B. Bông tẩm NaOH đặc có tác dụng hấp thụ các khí CO2 và SO2 sinh ra trong quá trình thí nghiệm. C. Khí X là etilen. D. Để thu được khí X ta phải đun hỗn hợp chất lỏng tới nhiệt độ 140oC. Câu 21: Cho a mol hỗn hợp gồm hai chất X và Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư), thu được 2a mol NO2 (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Hai chất X và Y là A. FeO và Fe3O4.

B. Fe và Fe3O4.

C. Fe2O3 và Fe3O4.

D. FeO và Fe2O3.

Câu 22: Este E (mạch hở, phân tử có hai liên kết π ) có phần trăm khối lượng nguyên tố oxi bằng 32%. Đun nóng E với dung dịch KOH dư, thu được sản phẩm hữu cơ có chứa ancol no. Số công thức cấu tạo phù hợp tính chất của E là A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 23: Cho dãy chuyển hóa sau: o

 Cl2 ,t  Al(d),t Cr2 O3   X1    X2 o

 KOH(®Æc,d)+Br2  dung dÞch H 2 SO 4 (lo·ng, d) X 2   X 3   X4.

Biết mỗi mũi tên ứng với một phản ứng. Các chất X3, X4 lần lượt là: A. K2CrO4, K2Cr2O7.

B. KCrO2, Cr2(SO4)3.

C. Cr(OH)3, Cr2(SO4)3.

D. K2Cr2O7, K2CrO4.

Câu 24: Cho các chất sau: axit α,ε –điaminocaproic; tristearin; natri phenolat; mononatri glutamat; amoni axetat; phenylamoni clorua. Trong điều kiện thích hợp, số chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch NaOH, vừa tác dụng được với dung dịch HCl là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 25: Cho m gam photpho tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 1 mol HNO3 (đặc, nóng, dư), thu được khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và dung dịch X. Cho X phản ứng tối đa với dung dịch KOH, thu được 65,84 gam muối. Giá trị của m là A. 3,72.

B. 3,10.

C. 4,65.

D. 3,41. Trang 3

( PC WEB )

Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và xenlulozơ, thu được V lít CO2 (đktc) và m gam H2O. Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 vào dung dịch nước vôi trong, thu được 6 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, thu được dung dịch X. Đun X đến cạn, thu được 12 gam muối khan. Giá trị của m là A. 5,4.

B. 4,5.

C. 6,0.

D. 3,6.

Câu 27: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho lượng vừa đủ dung dịch BaCl2 vào dung dịch NaHSO4. (b) Cho 3a mol KOH vào dung dịch chứa 2a mol H3PO4. (c) Cho từ từ đến dư dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH. (d) Cho a mol K2O vào dung dịch chứa 2a mol CuCO4. (e) Nhỏ từng giọt dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa 2a mol NaHCO3. (f) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Câu 28: Cho các phát biểu sau: (a) Các chất CH3NH2 và NaHCO3 đều có khả năng phản ứng với HCOOH. (b) Etanal và N,N–đimetylmetanamin đều là chất khí ở điều kiện thường. (c) Trong dung dịch, lysin tồn tại chủ yếu ở dạng ion lưỡng cực. (d) Fructozơ được gọi là đường nho do có nhiều trong quả nho chín. (e) Phản ứng giữa benzen và clo trong sản xuất thuốc trừ sâu 666 thuộc loại phản ứng thế. Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 29: Tiến hành thí nghiệm với ba dung dịch muối X, Y, Z đựng trong các lọ riêng biệt, kết quả được ghi trong bảng sau Thí nghiệm

Hiện tượng

X+Y

Có bọt khí thoát ra

Y+Z

Xuất hiện kết tủa

Z+X

Có bọt khí thoát ra, đồng thời xuất hiện kết tủa

Các dung dịch X, Y, Z lần lượt là A. NaHCO3, NaHSO4, Ba(HCO3)2.

B. NaHSO4, NaHCO3, Ba(HCO3)2.

C. NaHSO4, Na2CO3, Ba(HCO3)2.

D. Na2CO3, NaHCO3, Ba(HCO3)2.

Câu 30: Hỗn hợp X gồm đipeptit Y và hai chất có công thức phân tử là C2H8N2O2 và C2H8N2O3. Cho 44,8 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu được dung dịch chỉ chứa 45,5 gam hai muối và 0,3 mol hỗn hợp hai khí đều làm xanh quỳ ẩm. Phần trăm khối lượng của Y trong X là A. 33,48%.

B. 29,46%.

C. 44,20%.

D. 14,73%.

Câu 31: Điện phân dung dịch chứa 11,7 gam NaCl bằng dòng điện một chiều có cường độ 5A (điện cực trơ, có màng ngăn, hiệu suất 100%). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được khí ở hai điện cực Trang 4 ( PC WEB )

với tổng thể tích là 7,84 lít (đktc). Bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước. Giá trị của t là A. 7720.

B. 6755.

C. 5790.

D. 8685.

Câu 32: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C6H10O4 (mạch hở, chỉ có một loại nhóm chức). Từ X thực hiện các phản ứng hóa học sau: o

t (1) X  NaOH   Y  Z  H 2 O;

xt (2) Z  O 2   T;

(3) Y + H2SO4 (loãng)   T + Na2SO4. Phát biểu nào sau đây sai? A. Chất X là este hai chức. B. Từ chất Y có thể điều chế trực tiếp khí metan. C. Chất T là hợp chất hữu cơ đa chức. D. Chất T có nhiệt độ sôi cao hơn chất Z. Câu 33: Hỗn hợp E gồm ba peptit X, Y, Z đều mạch hở. Tổng số liên kết peptit trong phân tử X, Y, Z nhỏ hơn 6. Thủy phân hoàn toàn 58,38 gam E, thu được m gam hỗn hợp F gồm glyxin, alanin và valin. Đốt cháy hoàn toàn F, thu được 84,48 gam CO2 và 42,66 gam H2O. Số mol của glyxin trong m gam F là A. 0,80 mol.

B. 0,82 mol.

C. 0,84 mol.

D. 0,86 mol.

Câu 34: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 và HCl. Khối lượng kết tủa (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch Ba(OH)2 (V ml) theo đồ thị sau:

Giá trị của a là A. 41,94.

B. 37,28.

C. 46,60.

D. 32,62.

Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, mạch hở, thu được 57,2 gam CO2 và 30,6 gam H2O. Mặt khác, đun nóng toàn bộ lượng ancol trên với H2SO4 đặc ở nhiệt độ thích hợp, thu được 12,96 gam hỗn hợp Y gồm ba ete có cùng số mol. Tỉ khối hơi của Y so với He là 18. Hiệu suất tách nước tạo ete của hai ancol là A. 45% và 60%.

B. 50% và 50%.

C. 20% và 30%.

D. 40% và 60%.

Câu 36: Cho 4,23 gam hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch chứa AgNO3 0,84M và Cu(NO3)2 0,96M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,12 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch X chứa m gam

Trang 5 ( PC WEB )

muối. Cho X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH loãng (dư), thu được 10,39 gam kết tủa. Bỏ qua sự thủy phân của muối trong dung dịch. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 32.

B. 33.

C. 34.

D. 35.

Câu 37: Đun nóng 7,2 gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X, Y (MX < MY) trong dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 6,97 gam natri axetat và hỗn hợp Z gồm hai ancol. Oxi hóa Z bằng CuO (dư) nung nóng, thu được hỗn hợp T gồm hai anđehit. Cho T phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 21,6 gam Ag. Số công thức cấu tạo phù hợp của Y là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 38: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, FeCO3 và Fe(OH)2 trong bình chân không, thu đưuọc chất rắn duy nhất là Fe2O3 và a mol hỗn hợp khí và hơi Y gồm NO2, CO2 và H2O. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X trong 120 gam dung dịch H2SO4 14,7% thu được dung dịch chỉ chứa 38,4 gam muối trung hòa của kim loại và hỗn hợp khí gồm NO và CO2. Giá trị của a là A. 0,18.

B. 0,24.

C. 0,30.

D. 0,36.

Câu 39: Tiến hành điều chế Fe(OH)2 theo các bước sau: Bước 1: Cho đinh sắt đã đánh thật sạch vào ống nghiệm (1). Cho 3 – 4 ml dung dịch HCl loãng vào, đun nhẹ. Bước 2: Đun sôi 4 -5 ml dung dịch NaOH trong ống nghiệm (2). Bước 3: Rót nhanh 2 – 3 ml dung dịch thu được ở bước 1 vào dung dịch NaOH, ghi nhận ngay màu kết tủa quan sát được. Bước 4: Ghi nhận màu kết tủa quan sát được ở cuối buổi thí nghiệm. Cho các phát biểu sau: a) Sau bước 1, thu được chất khí không màu và dung dịch có màu vàng nhạt. b) Mục đích chính của bước 2 là đẩy khí O2 hòa tan có trong dung dịch NaOH. c) Sau bước 3, thu được kết tủa màu trắng hơi xanh. d) Ở bước 4, thu được kết tủa màu nâu đỏ. Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Câu 40: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm a mol Mg và 2a mol Fe trong 200 gam dung dịch chứa NaNO3 5,1% và HCl 14,6%, thu được dung dịch Y và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O, NO và H2 (trong đó H2 chiếm 20% thể tích của Z). Y hòa tan được tối đa 1,92 gam Cu. Mặt khác, cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 115,88 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong Y là A. 4,11%.

B. 4,56%.

C. 3,19%.

D. 3,65%.

Trang 6 ( PC WEB )

Đáp án 1-C

2-D

3-B

4-C

5-C

6-A

7-D

8-B

9-C

10-B

11-A

12-D

13-A

14-D

15-B

16-A

17-B

18-C

19-D

20-B

21-B

22-D

23-A

24-C

25-A

26-B

27-C

28-C

29-C

30-B

31-A

32-C

33-C

34-A

35-A

36-D

37-B

38-C

39-B

40-D

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn, bao gồm các nguyên tố sau: 4Be, 12Mg, 20Ca, 38Sr, 56Ba, 88Ra.

Kinh nghiệm: Ta có thể nhớ nhanh dãy các nguyên tố thuộc nhóm IIA, theo hướng sau:

Câu 2: Đáp án D  Ba điều kiện của ăn mòn điện hóa: 1. Các điện cực phải khác nhau về bản chất (Có thể là cặp kim loại khác nhau hoặc cặp kim loại với phi kim). Trong đó kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ là cực âm (anot). 2. Các điện cực tiếp xúc với nhau (Trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn). 3. Các điện cực cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li.  Xét các trường hợp xảy ra đối với từng đáp án: -

Dễ nhận thấy đối với các đáp án A, B, C không có sự hình thành cặp điện cực khác nhau về bản chất.

Đối với đáp án D, xảy ra quá trình ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học:

ìïCu sinh ra baùm vaøo beà maët Fe ïï ïï ¯ 2+ 2+ ïí Fe + Cu ¾¾ ® Fe + Cu Þ  ï ïïTaïo thaønh caëp ñieän cöïc Fe - Cu ¯ ïï AÊn moøn hoùa hoïc ïî æ ö çççtieáp xuùc tröïc tieáp vôùi nhau ççcuøng tieáp xuùc vôùi dung dich çè

÷÷÷

CuSO4 ø÷÷÷÷

AÊn moøn ñieän hoùa

Câu 3: Đáp án B Trang 7 ( PC WEB )

Hg 

t loûng, ñoäc {Chaá Khoù thu doïn

¾¾ ®

HgS 

t raén, ít ñoäc hôn Hg {Chaá Deâ thu doïn

Ưu điểm: + Phản ứng xảy ra ngay ở nhiệt độ thường. + Tạo thành hợp chất rắn HgS, dễ xử lí và ít độc hơn so với lưu huỳnh. Câu 4: Đáp án C

Lần lượt xét các đáp án, nhận thấy chỉ có NH4Cl là muối trung hòa.

 NaHCO3   Na +  HCO3 A.     H   CO32 HCO3    NaH PO   Na   H 2 PO 4  2 4     H   HPO 2 B. H 2 PO 4    4  2    3   H  PO HPO 4   4

KHSO 4   K +  HSO 4 D.     H   SO 24  HSO 4  Câu 5: Đáp án C -

Tính khử: Ba > Mg > Cr  Cr không tác dụng được với dung dịch muối Ba2+, Mg2+.

Hầu hết kim loại không tác dụng được với dung dịch NaOH (Trừ Al, Zn và các kim loại tan được trong nước).

Cr là kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa; màng oxit của crom bị phá hủy trong dung dịch HCl, H2SO4 (loãng, nóng)  Cr tan được trong dung dịch HCl (loãng, nóng) tạo muối Cr(II). Những vấn đề liên quan đến phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 (loãng). Phương trình tổng quát M  nH   M n+ 

n H2  2

Trang 8 ( PC WEB )

Trong đó: 1. M là kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa, nếu M gồm nhiều kim loại thì phản ứng ưu tiên xảy ra theo dãy điện hóa kim loại. 2. Pb không tác dụng dung dịch HCl, H2SO4 loãng. 3. Cr không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng, nguội. 4. Muối thu được ứng với hóa trị thấp của kim loại (Fe, Cr, Sn, Ni đều tạo M2+). Câu 6: Đáp án A Cho Al, Fe, Cr vào HNO3 (đặc, nguội) thì chúng không những không tan, mà còn bị thụ động hóa, nghĩa là sau khi ngâm trong HNO3 đặc nguội chúng không phản ứng với bất kì dung dịch axit, bazơ hay muối. Quá trình ngâm trong dung dịch như vậy đã tạo ra trên bề mặt những kim loại này một màng oxit bảo vệ có chiều dày khoảng 20 – 30 μm . Do đó, có thể dùng bình làm bằng nhôm, sắt để đựng dung dịch HNO3 đặc. Câu 7: Đáp án D Lần lượt xét các đáp án, ta được: o

t CO2  2Mg   C  2MgO  

Kh«ng dïng CO2 dËp t¾t ®¸m ch¸y Mg, Al

B. CO2  2NH 3   NH 2 2 CO  H 2 O t o ,p

  §iÒu chÕ urª

C. CO2  Na 2 CO3  H 2 O  2NaHCO3

D. CO2  CO  Đọc thêm: Năm 1828, nhà hóa học Friedrich Woehler trở thành người đầu tiên tổng hợp thành công một hợp chất hữu cơ từ các chất vô cơ. Trong thí nghiệm này, ông đã đun nóng amoni xianat trong bình thủy tinh, từ đó tổng hợp được (NH2)2CO (ure). o

H2 O,t NH 4 OCN   (NH 2 )2 CO

Đây là thí nghiệm mang tính bước ngoặt, mở ra một tư tưởng mới cho hóa học hữu cơ nói riêng và hóa học nói chung, tạo một bước phát triển trong lịch sử hóa học. Từ thành công này, rất nhiều nhà hóa học tiếp bước Wohler tiến hành tổng hợp các chất hữu cơ, trong số đó có không ít chất có ích cho con người như axit axetic, axetilen,... Câu 8: Đáp án B

t o ,xt,p

 ( CH 2  CH 2 ) n Theo đó, ta có: n CH 2  CH 2   

etilen

polietilen

Câu 9: Đáp án C Trang 9 ( PC WEB )

Thủy phân C4H6O2 thu được các chất hữu cơ đều có phản ứng tráng bạc nên các este cần tìm có cấu tạo từ axit fomic và thủy phân thu được anđehit  Este có dạng HCOOCH=CR. Đối chiếu với công thức phân tử C4H6O2 chỉ có duy nhất một công thức cấu tạo thỏa mãn, đó là: HCOOCH=CHCH3. Phương trình minh họa của phản ứng tráng bạc:

2AgNO3  3NH3  H2 O C 2 H 5CHO  C 2 H 5COONH 4  Ag  2NH 4 NO3

Câu 10: Đáp án B Một hợp chất hữu cơ mạch hở có đồng phân hình học khi: - Phân tử phải có liên kết đôi. - Hai nhóm thế trên mỗi cacbon của liên kết đôi phải khác nhau. Nhận thấy trong 4 đáp án chỉ có đáp án B thỏa mãn.

Câu 11: Đáp án A

Câu 12: Đáp án D Lần lượt xét các đáp án, ta được: A. Sai. Do nhôm oxit (Al2O3) không tan trong nước và không tác dụng được với nước. B. Sai. Lực axit: HCl > H2CO3 nên không thể xảy ra phản ứng

BaCl 2  H 2 O  CO2   BaCO3  2HCl. C. Sai. Dù HCl loãng hay đặc, khi tác dụng với kim loại thì muối thu được ứng với hóa trị thấp của kim loại. (Fe, Cr, Sn, Ni đều tạo M2+). Trang 10 ( PC WEB )

D. Nhận thấy:

Chieàu taïo nhieàu muoái ¾¾¾¾¾¾¾¾ ® 2+ 3+ Mg2+ Mg

Fe2+

¬¾¾¾¾¾¾¾ ¾ Chieàu taïo kim loaïi  MgCl 2 +2FeCl 2 . Từ dãy điện hóa trên, suy ra: Mg+2FeCl3(dung dÞch)  Câu 13: Đáp án A Câu 14: Đáp án D Lần lượt xét các đáp án, nhận thấy: A. Đúng. Từ phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm (NaOH/KOH), người ta có thể điều chế xà phòng và glixerol.

B. Đúng. Mặc dù phân tử khối chất béo cồng kềnh (lớn hơn nước) nhưng không có liên kết hiđro liên phân tử, mật độ sắp xếp kém đặt khít so với H2O  Khối lượng riêng của chất béo nhỏ hơn nước  Chất béo nhẹ hơn nước; khi cho vào nước, chất béo sẽ nổi lên trên. -

Chất béo không phân cực, không có liên kết hiđro với nước  Không tan trong nước nhưng tan trong các dung môi hữu cơ không phân cực như benzen, clorofom, hexan,..

C. Đúng. Ở nhiệt độ thường, chất béo ở trạng thái lỏng hoặc rắn. Chất béo ở trạng thái lỏng (dầu thực vật) chứa chủ yếu gốc hiđrocacbon không no. Chất béo ở trạng thái rắn (mỡ động vật, bơ nhân tạo) chứa chủ yếu gốc hiđrocacbon no.

Trang 11 ( PC WEB )

D. Sai. Các axit béo không no có đồng phân hình học.

Câu 15: Đáp án B Vì ta cho từ từ dung dịch K2CO3 vào dung dịch HCl nên xảy ra phản ứng sau:

CO32   2H   CO2  H 2 O Ta có:

n H 0,2   0,1  0,15  n CO2  H+ hết, CO32 dư. 3 2 2

 n CO2 

n H  0,1 2

Câu 16: Đáp án A Ta có: n hçn hîp 

17,1  0,192  0,18  n NaOH  NaOH hết. 89

 Rắn gồm muối và amino axit dư.

Sử dụng bảo toàn khối lượng, ta có:

m r¾n  m a mino axit  m NaOH  m H2O  17,1  40.0,18  18.0,18  21,06 Bình luận: Tình huống amino axit dư là một tình huống khá đặc biệt, có thể gây khó khăn cho một số học sinh. Câu 17: Đáp án B Chất Thuốc thử

(NH4)2CO3

NH4NO3

(NH4)2SO4

(NH2)2CO

Trang 12 ( PC WEB )

NaOH

NH3 CO2

H2SO4 + Cu

(không màu)

NH3

NH3 Không có khí thoát ra

Nhận thấy trong các đáp án chỉ có NH4NO3 thỏa mãn. Phương trình minh họa: NaOH + NH4NO3   H2O + NaNO3 + NH3

Cu  H   NO3   Cu2   NO   H 2 O   NO  NO2   O2    Kh«ng mµu N©u ®á Câu 18: Đáp án C A. Các muối Na+, K+ đều tan được trong nước. B. Ba(HCO3)2 + 2HCl   BaCl2 + 2H2O + 2CO2. C. Na3PO4 + 3AgNO3   Ag3PO4  (vàng) + 3NaNO3. NaOH NaOH 3 D. Cr  Cr  OH 3   NaCrO   2

 Lôc x¸m

Natri cromit

Câu 19: Đáp án D Phản ứng: HCOOC6H5 + 2KOH  HCOOK + C6H5OK +H2O Sử dụng bảo toàn khối lượng, ta có:

m este  m KOH  m muèi  m H2O  m  56.2.

m m  2m  2,24  18.  m  9,76 122 122

Câu 20: Đáp án D Vì X làm mất màu nước brom nên X là etilen  D sai.  Kiến thức bổ sung: - Khi đun sôi hỗn hợp C2H5OH khan và H2SO4 đặc ở nhiệt độ 170oC có khí etilen tạo ra do phản ứng tách nước nội phân tử của C2H5OH.

- Trong quá trình thí nghiệm H2SO4 đặc, nóng oxi hóa chất hữu cơ tạo ra CO2 và SO2. Khi đó, hỗn hợp khí tạo ra gồm etilen, CO2, SO2. Do đó, dùng bông tẩm xút đặc (hoặc dung dịch xút trong bình rửa khí) để loại bỏ khí SO2 và CO2. Ngoài ra, hơi ancol etylic dư cũng tan một phần trong dung dịch NaOH. Điều này giúp ta thu khí C2H4 được tinh khiết hơn, không lẫn tạp chất. Câu 21: Đáp án B Nhận thấy: n e trao ®æi  n NO2  2a A. n e cho  a Trang 13 ( PC WEB )

B. a  n Fe  n Fe3O4  2n Fe  n Fe3O4  2a  a  3a (thỏa mãn).    ne cho

C. n e cho  n Fe3O4  a D. n e cho  n FeO  a Câu 22: Đáp án D CTTQ của E: C n H 2n 2 O2n 

32a  100%  32%  34a  7n  1. 14n  2  32a

 a = 1; n = 5  E: C5H8O2  các CTCT thỏa mãn E là: CH2=CHCOOC2H5, CH2=CHCH2COOCH3, CH3CH=CHCOOCH3, CH2=C(CH3)COOCH3. Câu 23: Đáp án A o

 Cl2 ,t  KOH(®Æc,d)+Br2 Cr  CrCl3   K 2 CrO 4 ;       X1

H 2 SO 4 (lo·ng, d) K 2 CrO 4   K 2 Cr2 O7      

Ta có các phản ứng o

 Cl2 ,t Al (d) + Cr2 O3   Al 2 O3  2 Cr 

t 2 Cr  2 CrCl3   3Cl 2   X

2 CrCl3  3Br2  16KOH   2 K 2 CrO 4  6KCl  6KBr  8H 2 O     X2

2 K 2 CrO 4  H 2SO 4   K 2 Cr2 O7  K 2SO 4  H 2 O       X3

Câu 24: Đáp án C Axit ,   điaminocaproic (Lysin): H2N – [CH2]4 – CH(NH2)COOH H 2 N –  CH 2 4 – CH  NH 2  COOH 2HCl   ClH 3 N –  CH 2 4 – CH  NH 3Cl  COOH   NaOH H N –  CH 2 4 – CH  NH 2  COOH   H2 O  H 2 N –  CH 2 4 – CH  NH 2  COONa  2

Tristearin: (C17H35COO)3C3H5 H  ,t o

  3C17 H 35COOH  C 3 H 5 (OH)3  C17 H35COO 3 C 3H 5  3H 2 O   t  3C17 H 35COONa  C 3 H 5 (OH)3  C17 H35COO 3 C 3H 5  3NaOH  o

Mononatri glutamat: HOOC-[CH2]-CH(NH2)COONa 2HCl HOOC –  CH 2 2 – CH  NH 2  COONa  HOOC –  CH 2 2 – CH  NH 3Cl  COOH  NaCl   NaOH HOOC –  CH 2 2 – CH  NH 2  COONa   H2 O  NaOOC –  CH 2 2 – CH  NH 2  COONa

Trang 14 ( PC WEB )

Amoni axetat: CH3COONH4

CH 3COONH 4  HCl   CH 3COOH  NH 4 Cl   CH 3COONa  NH 3  H 2 O CH 3COONH 4  NaOH  Câu 25: Đáp án A BTNT(N) Gọi số mol P là x. Sử dụng bảo toàn e, ta có: n NO2  5x  n KNO3  1  5x

m K3PO4  m KNO3  212x  101.(1  5x)  65,84  x  0,12  m  31.0,12  3,72 Câu 26: Đáp án B Sơ đồ phản ứng:

 C 6 H10O5 n

 CaCO3 : 0,06   CaCO3 : 0,12 5H 2 O Ca  OH 2  O2     O  t 6CO2 Ca  HCO3 2  CO2 0,12 H O    2  

5 BTBT(C)   n CO2  0,06  2.0,12  0,3  m CO2  18. .0,3  4,5 6 Sai lầm thường gặp: Bảo toàn nguyên tố sai: n CO2  0,06  0,12  0,18 Câu 27: Đáp án C (a)Cho lượng vừa đủ dung dịch BaCl2 vào dung dịch NaHSO4.

BaCl 2  NaHSO 4   HCl  NaCl  BaSO 4   Dung dịch chỉ chứa duy nhất muối NaCl.

(b) Cho 3a mol KOH vào dung dịch chứa 2a mol H3PO4. Đặt T 

n MOH n H3PO4

Theo đề T 

n KOH  1,5  Dung dịch thu được chứa 2 muối NaH2PO4 và Na2HPO4. n H3PO4

AlCl3  3NaOH   Al  OH 3  3NaCl

Al  OH 3  NaOH   NaAlO2  2H 2 O

AlCl3  3NaAlO2  6H 2 O   4Al  OH 3  3NaCl  Dung dịch thu được chứa 2 muối NaCl và AlCl3 dư.

Trang 15 ( PC WEB )

Sai lầm thường gặp: Nhiều bạn sẽ ngộ nhận dung dịch thu được chứa 3 muối NaCl, NaAlO2 và AlCl3 dư dẫn tới chọn sai đáp án. (d) Cho a mol K2O vào dung dịch chứa 2a mol CuSO4.

K 2 O (a mol)  H 2 O   2KOH (2a mol)

2KOH  CuSO 4   K 2SO 4 (a mol)  Cu  OH 2  (so sánh 2 số mol KOH và CuSO4 ta thấy CuSO4 dư a mol, KOH hết)  Dung dịch thu được chứa 2 muối K2SO4 (a mol) và CuSO4 dư (a mol).

(e) Nhỏ từng giọt dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa 2a mol NaHCO3.

HCl  NaHCO3   H 2 O  NaCl  CO2 (so sánh 2 số mol HCl và NaHCO3 ta thấy NaHCO3 dư (a mol), HCl phản ứng hết)  Dung dịch thu được chứa 2 muối NaCl (a mol) và NaHCO3 dư (a mol). o

t thêng Cl 2  NAHCO3   NaCl  NaClO  H 2 O 

(f)

n íc Gia-ven

Vậy các thí nghiệm thu được dung dịch chứa 2 muối là: (b), (c), (d), (e), (f). Câu 28: Đáp án C (a)Đúng. CH3NH2 là một amin, có tính bazơ; NaHCO3 là chất lưỡng tính nên cả hai đều có thể tác dụng được với HCOOH. (b) Đúng.  Kiến thức bổ sung: + Trong các anđehit chỉ có HCHO và CH3CHO là chất khí, các anđehit còn lại là chất lỏng hoặc rắn. + Bốn amin: CH3NH2; (CH3)2NH; (CH3)3N (N,N–đimetylmetanamin) và C2H5NH2 là những chất khí, mùi khai, độc, dễ tan trong nước. Sai lầm thường gặp: Một số bạn nhầm lẫn etanal là C2H5CHO và không nhớ N,N–đimetylmetanamin là chất gì dẫn tới chọn sai đáp án. (c)Đúng. Các amino axit ở điều kiện thường tồn tại ở dạng ion lưỡng cực, trong dung dịch chuyển một phần thành dạng phân tử. (d) Sai. Glucozơ mới được gọi là đường nho vì có nhiều trong quả nho chín. (e) Sai. Phản ứng tạo ra thuốc trừ sâu 666 thuộc loại phản ứng cộng.

Câu 29: Đáp án C Trang 16 ( PC WEB )

NaHCO3 và Ba(HCO3)2 không xảy ra phản ứng

 Loại các đáp án A, B, D. Phương trình minh họa

2NaHSO 4  Na 2 CO3   2Na 2SO 4  H 2 O  CO2 

Ba  HCO3 2  Na 2 CO3   BaCO3  2NaHCO3 Ba  HCO3 2  2NaHSO 4   Na 2SO 4  BaSO 4  2CO2  2H 2 O Câu 30: Đáp án B Chất C2H8N2O3 là C2H5NH3NO3, tác dụng với NaOH thu được muối NaNO3  Muối còn lại là muối của amino axit tạo Y.  Chất C2H8N2O2 là NH2CH2COONH4, Y là Gly–Gly.

Y : Gly  Gly : a m X  132a  92b  108c  44,8   X NH 2 CH 2 COONH 4 : b  m muèi  97.(2a  b)  85c  45,5  C H NH NO : c n  b  c  0, 3 3 3  khÝ  2 5

a  0,1 132.0,1   b  0,05  %m Y  .100%  29, 46% 44,8 c  0,25  Câu 31: Đáp án A Ta có: n NaCl  0,2;n khÝ  0,35 - Phản ứng: 2NaCl  H 2 O  H 2  Cl 2  2NaOH Xét thời điểm Cl─ vừa bị điện phân hết. Từ tỉ lệ phương trình, ta có: n khÝ  n H2  n Cl2  n NaCl  0,2  0,35  Tại thời điểm t giây, nước đã bị điện phân cả hai điện cực.

- Phản ứng: H 2 O  H 2  0,5O2 Từ tỉ lệ phương trình, ta có: n H2O 

0,35  0,2  0,1 1  0,5

 n e  n NaCl  2n H2O  0,2  2.0,1  0, 4  t 

n e .F 0, 4.96500   7720 I 5

Câu 32: Đáp án C

2.6  10  2   2 C  O k X   X là este no, hai chức, mạch hở + Ta có  2 X chØ cã mét lo¹i nhãm chøc + Từ (3) và (4), dễ thấy Y và Z cùng số nguyên tử cacbon và cùng số nhóm chức; Y là muối cacboxylat, Z là anđehit. Trang 17 ( PC WEB )

+ Suy ra công thức của X là CH3COO–CH(CH3)–OOCCH3; Y là CH3COONa; Z là CH3CHO; T là CH3COOH. A. Đúng. B. Đúng. Có thể điều chế trực tiếp metan bằng phản ứng sau o

CaO,t CH 3COONa  NaOH  CH 4  Na 2 CO3

C. Sai. T (CH3COOH) là axit cacboxylic đơn chức. D. Đúng. Do T là axit cacboxylic nên có thể tạo liên kết hiđro với nước, còn Z là anđehit không thể tạo liên kết hiđro với nước do đó T có nhiệt độ sôi cao hơn Z.  Kiến thức bổ sung: + Các hợp chất hữu cơ khi cùng số nguyên tử cacbon hoặc số nguyên tử cacbon xấp xỉ nhau thì nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự: tos: Hiđrocacbon < ete < anđehit < ancol < axit

 Ancol   Kh«ng qu¸ 6C   o t : Phenol   Axit cacboxylic  + s«i    Kh«ng qu¸ 4C   Câu 33: Đáp án C Quy đổi hỗn hợp E, ta có:

C 2 H 3ON : a C H O N : a  E CH 2 : b  F 2 5 2 CH 2 : b H O : c 2    58,38gam

n CO2  2a  b  1,92 a  0,9 BTKL(E)    c  0,3  n H2 O  2,5a  b  2,37 b  0,12  Số mắt xích trung bình 

0,9 3 0,3

Mặt khác. tổng số liên kết peptit trong phân tử X, Y, Z nhỏ hơn 6.  Tổng số mắt xích trong phân tử X, Y, Z nhỏ hơn 9.  E gồm hai đipeptit và một tetrapeptit.

Ta có: M¾t xÝch  3  n ®ipeptit  n tetrapeptit 

nE  0,15 2

Vì n CH2  n tetrapeptit  Tetrapeptit là Gly4. Vì n CH2  n ®ipeptit  Một trong hai đipeptit là Gly–Gly  Đipeptit còn lại là Ala–Val

Trang 18 ( PC WEB )

 n Ala  n Val 

n CH2 4

 0,03  n Gly  0,9  2.0,03  0,84

Câu 34: Đáp án A Khi đồ thị nằm ngang, kết tủa chỉ có a gam BaSO4. Mặt khác, khi đồ thị gấp khúc lần thứ nhất, khối lượng kết tủa cũng là a gam. 2

 Khi SO 4 vừa phản ứng hết với Ba2+ thì H+ cũng vừa phản ứng hết với OH-, OH- bắt đầu phản ứng

với Al3+. Ta quy đổi các chất trong dung dịch thành 3x mol H2SO4 và 2x mol AlCl3. Các giai đoạn phản ứng:

Ba  OH 2  H 2SO 4  BaSO 4  2H 2 O

3Ba  OH 2  2AlCl3  2Al  OH 3  3BaCl 2 Ba  OH 2  2Al  OH 3  Ba  AlO2 2  4H 2 O Tại thời điểm V = 750, ta có: n Ba  OH   0,75.0,5  0,375 2

3   n Al OH   2x  2.  0,375  3x  .2x   14x  0,75 3 2  

m BaSO4  m Al OH   233.3x  78. 14x  0,75  48,96 3

 x  0,06  a  233.3.0,06  41,94 Bình luận: Mấu chốt của bài toán là điểm đặc biệt của đồ thị. Câu 35: Đáp án A Gọi công thức của hai ancol là ROH và R’OH. Vì ba ete có cùng số mol nên ta quy đổi Y thành R–O–R’. Ta có: MY = 72  Công thức trung bình của Y là C4H8O  R là CH2=CH–CH2–, R’ là CH3–  Hai ancol là C3H5OH và CH3OH.

Từ độ bất bão hòa, ta có: n CH3OH  n H2O  n CO2  1,7  1,3  0, 4 Bão hòa nguyên tố C, ta có: n C3H5OH 

1,3  0, 4  0,3 3

0,18  H%CH3OH  .100%  45%  0, 4 12,96  nY   0,18   72 0,18 H% .100%  60% C 3H5OH   0,3 Câu 36: Đáp án D Ta có: m Mg OH   2

4,23 .58  10,2225  10,39 24

 Kết tủa gồm Mg(OH)2 và Cu(OH)2. Kim loại gồm Ag và Cu.

Trang 19 ( PC WEB )

Ta có: 0,84 : 0,96 = 7 : 8. Sơ đồ phản ứng:

Ag : 7c Y Cu    Mg : a AgNO3 : 7c    Cu NO : 8c   Al : b 3 2     4,23gam

23,12gam

Mg  OH 2 : a NaOH Mg2  : a  Z Cu  OH 2  3    Al : b X  2 10,39gam Cu NO3 : 23c 

BT §T(X) BT(Cu)   n Cu2 (X)  11,5c  a  1,5b    n Cu(Y)  a  1,5b  3,5c

24a  27b  4,23 a  0,12   108.7c  64.(a  1,5b  3,5c)  23,12  b  0,05  n Cu2 (X)  0,035 58a  98.(11,5c  a  1,5b)  10,39 c  0,02  

 m  24.0,12  27.0,05  64.0,035  62.23.0,02  34,99 Câu 37: Đáp án B Ta có: n CH3COONa  0,085;n Ag  0,2  2n CHO(T)  n Ag  T chứa HCHO  Z chứa CH3OH.

Gọi ancol còn lại trong Z là A. Từ tỉ lệ phản ứng tráng bạc, ta có:

n CH3OH  n OH(A)  0,085 n CH3OH  0,015   4n CH3OH  2n OH(A)  0,2 n OH(A)  0,07 BTKL

X là CH3COOCH3  m Y  7,2  0,015.74  6,09 Oxi hóa A bằng CuO thu được anđehit nên có hai trường hợp xảy ra. - Trường hợp 1: A có dạng RCH2OH  Y có dạng CH3COOCH2R.

 n Y  n OH(A)  M Y 

6,09  87 (Không thỏa mãn). 0,07

- Trường hợp 1: A có dạng R(CH2OH)2  Y có dạng (CH3COOCH2)2R.

 nY 

n OH(A) 2

 MY 

6,09  174  Y là (CH3COOCH2)2C2H4. 0,07 : 2

Các cấu tạo của Y thỏa mãn là: CH3COOCH2–CH2–CH2–CH2OOCCH3; CH3COOCH2–CH(CH3)–CH2OOCCH3 Câu 38: Đáp án C Xét phản ứng nhiệt phân, ta có:

Trang 20 ( PC WEB )

yz 2 NO2 : 2y  CO2 , H 2 O : z    Fe2 O3 :

Fe  NO3 2 : y to X   FeCO3 , Fe  OH 2 : z

a mol

BTNT(O)  2y  z  3.

yz yz 2

Sơ đồ phản ứng:

Fe2  , Fe3 : 2y Fe  NO3 2 : y NO  H2SO4 :0,18 X   SO24 : 0,18   CO2 FeCO3 , Fe  OH 2 : z NO  3   38,4gam

n NO 

n H  2n FeCO3  2n Fe OH 



0,36  2y  0,09  0,5y 4

BTNT(N)   n NO  2y  (0,09  0,5y)  2,5y  0,09 3

BTKL   56.2y  96.0,18  62.(2,5y  0,09)  38, 4

 y  0,1  a  2y  y  0,3 Câu 39: Đáp án B Phát biểu (a) sai vì sau bước 1 thu được chất khí không màu (H2) và dung dịch có màu xanh nhạt (màu của Fe2+). Phát biểu (b) đúng vì để điều chế được Fe(OH)2 ta phải đẩy lượng khí O2 hòa tan có trong dung dịch NaOH để tránh hiện tượng Fe(OH)2 bị O2 oxi hóa thành Fe(OH)3. Phát biểu (c) đúng, sau bước 3 ta thu được kết tủa màu trắng hơi xanh Fe(OH)2. Phát biểu (d) đúng, đến cuối buổi thí nghiệm thì kết tủa Fe(OH)2 có màu trắng xanh sẽ bị O2 trong không khí oxi hóa thành Fe(OH)3 có màu nâu đỏ. Câu 40: Đáp án D Vì Z chứa H2 nên Y không chứa

NO3  Thành phần hòa tan Cu trong Y là Fe3+.

Phản ứng: 2Fe3  Cu  2Fe2   Cu 2 

 n Fe3  2n Cu  2.

1,92  0,06 64

Sơ đồ phản ứng:

Trang 21 ( PC WEB )

Na  : 0,12  2 Mg : a Fe2  : 2a  0,06 H 2 : 0,02 Mg : a NaHCO3 : 0,12   X   Z N 2 O   Y Fe3 : 0,06  H2O Fe : 2a HCl : 0,8 NO  0,08 NH  : b   4  H  : c   Cl : 0,8

AgCl : 0,8 AgNO3 Y    NO   BTKL  Ag : 0,01    115,88gam

BTNT(O)   n H2O  3.0,12  0,08  0,28

BTNT(H)    4b  c  0,2 (1)  BT §T(Y)   6a  b  c  0,62 (2) 2   3  Phản ứng của Fe2+ và H+, NO3 : 3Fe  4H  NO3  3Fe  NO  2H 2 O

3  n Ag  n Fe2  n H  2a  0,06  0,75c  0,01 (3) 4 (1),(2),(3)   a  0,08;b  0,02;c  0,12

N 2 O : x x  y  0,08 x  0,02   BTNT(N)   NO : y   2x  y  0,1 y  0,06 m Y  24.0,08  56.2.0,08  200  2.0,02  44.0,02  30.0,06  208,16

 %m MgCl2 

95.0,08 .100%  3,65% 208,16

Trang 22 ( PC WEB )

Bookgol

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi: HÓA HỌC– ĐỀ SỐ 07 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Nước chứa nhiều các ion nào sau đây được gọi là nước cứng? A. Na+, Ba2+.

B. Cu2+, Fe2+.

C. Zn2+, Al3+.

D. Ca2+, Mg2+.

Câu 2: Photpho tự bốc cháy khi tiếp xúc với oxit nào sau đây? A. Cr2O3.

B. CrO3.

C. MgO.

D. Al2O3.

Câu 3: Chất nào sau đây không tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)2? A. AgNO3.

B. Mg.

C. Fe.

D. HCl.

Câu 4: Khí nào sau đây được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất thuốc giảm đau dạ dày? A. N2.

B. CH4.

C. CO.

D.CO2.

Câu 5: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch nào sau đây thu được kim loại? A. KCl.

B. MgCl2.

C. Cu(NO3)2.

D. Al(NO3)3.

Câu 6: Kim loại nào sau đây được sản xuất từ quặng boxit? A. Magie.

B. Nhôm.

C. Sắt.

D. Đồng.

Câu 7: Tác động nào sau đây không làm ô nhiễm môi trường đất? A. Ngập úng.

B. Ngập mặn.

C. Cày xới.

D. Hoạt động của núi lửa.

Câu 8: Thủy phân hoàn toàn este nào sau đây không thu được ancol? A. CH2 =CHCOOCH3 B. HCOOC3H7.

C. CH3COOCH3.

D. HCOOCH=CH2.

Câu 9: Khi cho từ từ dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy xuất hiện A. bọt khí

B. kết tủa màu trắng

C. kết tủa màu vàng

D. dung dịch màu xanh

Câu 10: Cặp chất nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch? A. AlCl3 và CuSO4.

B. HCl và AgNO3.

C. NaAlO2 và HCl.

D. NaHSO4 và NaHCO3.

Câu 11: Polime nào sau đây được điều chế từ phản ứng trùng ngưng? A. Poliacrilonitrin.

B. Polistrien.

C. Poli(vinyl clorua). D. Poli(etylen terephtalat).

Câu 12: Chất nào sau đây có trong phân tử có liên kết ion? A. CH3COOH.

B. CH3COONH4.

C. CH3CH2OH.

D. CH3CHO.

Câu 13: Thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần dùng để trung hòa 240ml dung dịch H2SO4 0,15M là A. 144 ml.

B. 120ml.

C. 72ml.

D. 80ml.

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 8,88 gam este X, thu được 8,046 lít CO2 (đktc) và 6,48 gam H2O. Công thức phân tử của X là Trang 1

( PC WEB )

A. C3H4O2.

B. C3H6O2.

C. C4H8O2.

D. C2H4O2.

Câu 15: Cho 2,7 gam fructozơ tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 (đun nóng, thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 3,14.

B. 2,16.

C. 1,62.

D. 6,48.

Câu 16: Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học? A. Cho NaO2 vào dung dịch H2SO4 loãng. B. Cho kim loại K nóng chảy vào lọ chứ khí Cl2. C. Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3. D. Cho kim loại Be vào dung dịch NaCl. Câu 17: Cho este mạch hở X (có tỉ khối hơi so với oxi bằn 3,125) tác dụng với dung dịch NaOH, thu được anđehit Y và muối của axit cacboxylic Z. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 18: Hòa tan hết một lượng P2O5 trong 200 gam dung dich H3PO4 12,25%, thu được m gam dung dịch H3PO4 19,01%. Giá tri của m là A. 208,52.

B. 211,36.

C. 214,20

D. 217,04

Câu 19: Phát biểu nào sau đây sai? A. Muối KNO3 được dùng để chế thuốc nổ đen (thuốc nổ có khói). B. Phân lân cung cấp nitơ cho cây trồng. C. Trong công nghiêp, axit nitric được sản xuất từ amoniac. D. Phân bón nitrophotka là hỗn hợp của (NH4)2HPO4 và KNO3 Câu 20: Hình vẽ sau mổ tả thí nghiệm điều chế và thu khí Z. Trong thí nghiệm trên, khí Z được điều chế từ phản ứng nào sau đây? 0

t A. NH4Cl(rắn) + NaOH(dung dịch)   NaCl + NH3 ↑ + H2O.

B. CaC2(rắn) +2H2O   C2H2↑ + Ca(OH)2. C. CaCO3(rắn) + 2HCl(đặc)   CaCl2 + CO2↑ +H2O 0

t D. NaCl(rắn) + H2SO4(đặc)   HCl↑ + NaHSO4

Câu 21: Cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức, đồng đẳng kế tiếp tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 85,2 gam muối. Phần trăm số mol của hai amin trong X là A. 40% và 60%

B. 25% và 75%

C. 20% và 80%

D. 50% và 50%

Câu 22: Cho các dung dịch sau: saccarozơ, axit axetic, ancol etylic, xenlulozơ, propan-1,2-điol, anbumin. Số dung dịch tác dụng được với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Trang 2 ( PC WEB )

Câu 23: Có bốn dung dịch đựng riêng biệt trong bốn ống nghiệm không dán nhãn: K2CO3, FeCl2, NaCl, CrCl3. Nếu chỉ dùng một thuốc thử duy nhất là dung dịch Ba(OH)2 thì nhận biết được tối đa bao nhiêu dung dịch trong số các dung dịch trên? A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 24: Ðôt cháy hoàn toàn m gam cacbon trong bình kín chúa V1 lít O2 (đktc), sau phản ứng, thu được V2 lít (đktc) hỗn hợp khí trong bình. Biêt V1 < V2 . Biểu thức nào sau dây dúng? A. m 

15 V2 . 14

B. m 

15 V1 . 28

C. m 

15 V1 . 14

D. m 

15 V2 . 28

Câu 25: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cr2(SO4)3 → X → Y → Na2CrO4. Mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học. Các chất X và Y lần lượt là A. NaCrO2 và Cr(OH)3.

B. CrO3 và NaCrO2.

C. Cr(OH)3 và NaCrO2.

D. NaCrO2. và Na2Cr2O7.

Câu 26: Hòa tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl, thu được dung dịch X và a mol H2. Cho dãy các chất K2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, NH4Cl, NaHCO3. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch X là A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Câu 27: Sục khí CO2 vào 500 ml dung dịch X chứa KOH và Ca(OH)2. Khối lượng kết tủa phụ thuộc vào số mol CO2 theo đồ thị sau:

Dung dịch X có pH là A. 12,90.

B. 12,78.

C. 12,60

D. 12,68.

Câu 28: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau Mẫu thử

X, Y

Thuốc thử Dung dich AgNO3 trong NH3 đun nóng

Hiện tượng Kết tủa Ag

Dung dịch NaHCO3

Sủi bọt khí

X, Z

Cu(OH)2

Dung dich xanh lam

Nước brom

Kết tủa trắng

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là: Trang 3 ( PC WEB )

A. Glucozơ, metanal, glixerol, anilin B. Fructozơ, axit metanoic, ancol etylic, phenol C. Glucozơ, axit metanoic, glixerol, phenol. D. Glucozơ, axit etanoic, etylen glicol, anilin. Câu 29: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Cr vào bình chứa khí flo. (b) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư. (c) Nung hỗn hợp bột gồm Mg và Mg(OH)2 (nhiệt độ cao, trong khí trơ). (d) Nhiệt phân muối NH4NO3 rắn. (e) Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Sau khi kết thúc phản ứng, số thí nghiệm xảy ra quá trình oxi hóa – khử là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 30: Một bình kín chứ 0,5 mol hỗn hợp axetilen và hiđro. Cho vào bình một ít bột Ni rồi nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí X. Dẫn X qua một dung dịch nước brom dư, sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 4,1 gam và thoát ra 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí Y. Đốt chát hoàn toàn Y cần vừa đủ 5,04 lít O2 (đktc). Khối lượng brom đã phản ứng với X là A. 16 gam.

B. 24 gam

C. 32 gam

D. 40 gam

Câu 31: Cho các phát biểu sau: (a) Ở điều kiện thường, triolein ở trạng thái rắn. (b) Trong phân tử amilopectin, các gốc α-glucozơ chỉ liên kết với nhau bằng liên kết α-1, 4-glicozit. (c) Đốt cháy hoàn toàn một amin không no, mạch hở luôn thu được số mol H2O nhỏ hơn số mol CO2. (d) Tất cả các peptit đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân. (e) Tơ nilon-6,6 dùng để dệt vải may mặc, dệt bít tất, bện làm dây cáp. Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 32: Từ chất hữu cơ E (C7H10O4, mạch hở) thực hiện các phản ứng sau ( theo đúng tỉ lệ mol các chất): 0

t (1) E + 2KOH   X + Y + Z; 0

Ni,t (3) Z + H2   X;

(2) Y + H2SO4   T + K2SO4; H 2SO 4 dac,t ¾¾¾¾® (4) X + T ¬¾¾¾¾ F + H2O. 0

Phát biểu nào sau đây sai A. Các chất X và Z tan rất tốt trong nước. B. Phân tử F có 12 nguyên tử hiđro. C. Chất E không có đồng phân hình học. D. Chất T có mạch cacbon không phân nhánh. Câu 33: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch lòng trắng trứng 10% và 1 ml dung dịch NaOH 30%. Trang 4 ( PC WEB )

Bước 2: Cho tiếp vào ống nghiệm 1 giọt dung dịch CuSO4 2%. Lắc nhẹ ống nghiệm, sau đó để yên vài phút. Phát biểu nào sau dây sai? A. Thí nghiệm trên chứng minh protein của lòng trắng trứng có phản ứng màu biure. B. Sau bước 1, protein của lòng trắng trứng bị thủy phân hoàn toàn. C. Sau bước 2, thu được hợp chất màu tím. D. Ở bước 1, có thể thay 1 ml dung dịch NaOH 30% bằng 1 ml dung dịch KOH 30%. Câu 34: Hỗn hợp X gồm ba amino axit đều no, mach hở, chỉ chứa hai loại nhóm chức. Ðốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 8,848 lít O2 (đktc), thu được 0,69 mol hỗn hợp khí và hơi gồm N2, CO2 và H2O. Mặt khác, cho m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCI, thu được dung dịch Y chứa 11,42 gam muối. Y phản ứng tối đa với 0, 17 mol KOH. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 7,6.

B. 8,0.

C. 8,4.

D. 8,8.

Câu 35: Điện phân dung dịch chứa CuSO4 và a mol NaCl bằng dòng điện một chiều (điện cực trơ, có màng ngăn, hiệu suất 100%). Nếu thời gian điện phân là t giây, thu được 1,792 lít (đktc) khí ở anot. Nếu thời gian điện phân là 2t giây, thu được 4,928 lít (đktc) hỗn hợp khí ở cả hai điện cực và dung dịch chứa 26,02 gam chất tan. Bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước. Giá trị của a là A. 0,36.

B. 0,40.

C. 0,44.

D. 0,48.

Câu 36: Nung 40,15 gam hỗn hợp X gồm Al, ZnO, Fe2O3 và CuO trong khí trơ, sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO3 dư, thu được 2,24 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Cô Cạn Z, thu được 155,95 gam hỗn hợp muối T. Nhiệt phân hoàn toàn T trong bình chân không, thu được 2,6 mol hỗn hợp khí và hơi. Phần trăm khối lượng của kim loại Al trong X là A. 20,17%.

B. 21,52%.

C. 16,14%.

D. 24,21%.

Câu 37: Thủy phân hoàn toàn 31,05 gam hỗn hợp X gồm hai peptit mạch hở (tỉ lệ mol 3 : 5) trong dung dịch KOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp Y gồm muối của glyxin và valin. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được N2; 24,15 gam K2CO3; 78,48 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Phần trăm khối lượng của peptit có phân tử khối lớn hơn trong X là A. 33,3%.

B. 40,0%.

C. 60,0%.

D. 66,7%.

Câu 38: Cho 38,08 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 và FeCO3 tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y và 4,032 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ số khối so với H2 là 15. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu được 184,54 gam kết tủa. Mặt khác hòa tan hoàn toàn m gam X trong dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư), thu được 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO2 và SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S+6). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 24.

B. 25.

C. 26.

D. 27.

Câu 39: Thủy phân hoàn toàn 48,6 gam hỗn hợp E gồm hai este no, mạch hở X và Y (MX< MY) trong dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp muối Z và 18,5 gam hỗn hợp T gồm hai ancol hơn kém nhau một nguyên tử cacbon trong phân tử. Nung Z với vôi tôi xút dư,

Trang 5 ( PC WEB )

thu được 14,5 gam hỗn hợp khí chỉ gồm các ankan. Ðôt cháy hoàn toàn T cân vừa đủ 16,24 lít O2 (đktc). Phân trăm khối lượng Y trong E là A. 50,62%.

B. 47,74%.

C. 53,50%.

D. 75,93%.

Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 23,46 gam hỗn hợp X gồm Mg, và trong dung dịch chứa 0,92 mol NaHSO4, thu được dung dịch Y chỉ chứa 123,42 gam muối trung hòa và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2, NO và H2, có tỉ khối so với He là 5,85. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 (loãng, dư), thu được 243,59 gam kết tủa. Phân trăm khối lượng của Mg trong X là A. 33,76%.

B. 31,71%.

C. 32,74%.

D. 30,69%.

Đáp án 1-D

2-B

3-C

4-D

5-C

6-B

7-C

8-D

9-C

10-A

11-D

12-B

13-A

14-B

15-A

16-D

17-C

18-B

19-B

20-B

21-B

22-C

23-D

24-D

25-C

26-D

27-C

28-C

29-D

30-C

31-A

32-B

33-B

34-C

35-C

36-A

37-D

38-C

39-A

40-A

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+ (do trong chu trình vận chuyển của nước có giai đoạn nước ở trong đất nên hòa tan các hợp chất chứa Ca và Mg).  Kiến thức bổ sung: Nước cứng được chia thành 3 loại  Nước cứng tạm thời + Thành phần: là nước cứng có chứa anion HCO3. + Phương pháp làm mềm: đun nóng, dùng Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3 hoặc Na3PO4, phương pháp trao đổi ion,…  Nước cứng vĩnh cữu + Thành phần: là nước cứng có chứa anion Cl-, SO42- hoặc cả hai. + Phương pháp làm mềm: Na2CO3 hoặc Na3PO4, phương pháp trao đổi ion.  Nước cứng toàn phần: + Thành phần: là nước cứng có chứa anion HCO3-, Cl-, SO42-. + Phương pháp làm mềm: Na2CO3 hoặc Na3PO4, phương pháp trao đổi ion.  Làm mềm nước bằng phương pháp trao đổi ion: cho nước cứng đi qua chất trao đổi ion (iont), chất này hấp thụ Ca2+, Mg2+, giải phóng Na+, H+ thu được nước mềm. Trang 6 ( PC WEB )

Câu 2: Đáp án B Crom (VI) oxit (CrO3) là chất rắn, màu đỏ thẫm, có tính oxi hóa mạnh. Một số chất như: lưu huỳnh, photpho, cacbon, ancol etylic, … bị bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3. Câu 3: Đáp án C + Dễ dàng nhận thấy Fe không tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)2. + Dung dịch Fe(NO3)2 bị dung dịch AgNO3 oxi hóa tạo thành kết tủa bạc kim loại (Ag) và dung dịch sắt (III) nitrat Fe(NO3)3 theo quy tắc α trong dãy điện hóa kim loại. + Dung dịch Fe(NO3)2 bị kim loại Mg khử tạo thành dung dịch Mg(NO3)2 và kết tủa sắt kim loại (Fe). + Ion NO3- trong dung dịch Fe(NO3)2 khi gặp H+ trong HCl tạo thành hỗn hợp có tính oxi hóa mạnh và xảy ra phản ứng 9Fe(NO3)2 + 12HCl   5 Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO + 6H2O Câu 4: Đáp án D + Chất khí được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất thuốc giảm đau dạ dày là CO2 bởi vì CO2 là khí không có khả năng duy trì sự cháy do đó được dùng trong các bình cứu hỏa để dập tắt đám cháy và nó điều chế được NaHCO3 (natri bicacbonat) làm thuốc chữa đau dạ dày + CO2 có nhiều ứng dụng trong cuộc sống, chẳng hạn như băng khô hay đá khô (CO2 rắn), băng khô dưới áp suất thường không bị hóa lỏng mà thăng hoa trực tiếp thành dạng khí, băng khô được dùng nhiều trong bảo quản thực phẩm, tạo khói,.. 

Chú ý: Ở các đám cháy kim loại có tính khử mạnh Mg, Zn không dùng CO2 để chữa cháy vì ở nhiệt độ cao các kim loại này sẽ khử CO2 tạo thành oxit kim loại và muội than làm đám cháy trở nên dữ dội.

Câu 5: Đáp án C Dễ dàng nhận thấy khi điện phân dung dịch Cu(NO3)2 sẽ thu được kim loại đồng tại catot (cực âm).  Kiến thức bổ sung: Cần nhớ quy tắc và thứ tự điện phân ở các điện cực + Tại Catot (cực âm): các cation (ion dương) sẽ chạy về đây, tại đây xảy ra quá trình khử Mn+, H+, H2O theo thứ tự sau: •

Các cation của kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm không tham gia điện phân.

•

Các cation sau Al3+ lần lượt điện phân theo quy tắc: cation có tính oxi hóa mạnh điện phân trước theo dãy điện hóa kim loại.

•

H+ bị khử tạo ra khí hiđro theo quá trình 2H+ + 2e ® H2.

•

H2O bị khử tạo ra khí hiđro theo quá trình 2H2O+ 2e ® 2OH- + H2.

+ Tại Anot (cực dương): các anion (ion âm) sẽ chạy về đây, tại đây xảy ra quá trình oxi hóa các anion gốc axit, OH-, H2O theo thứ tự sau: •

Các anion gốc axit có chứa oxi như: NO3-, SO42-, PO43-, CO32-,...không bị oxi hóa.

•

Các trường hợp còn lại bị oxi hóa theo thứ tự S2- >I- > Br - > Cl- > RCOO- > OH-.

•

H2O bị oxi hóa tạo ra khí 2H2O ® 4H+ + O2 + 4e.

Câu 6: Đáp án B Nhôm được sản xuất từ quặng boxit (Al2O3.nH2O).  Kiến thức bổ sung: Một số quặng thường gặp Trang 7 ( PC WEB )

+ Một số quặng sắt: quặng hematit đỏ (Fe2O3), hematit nâu (Fe2O3.nH2O), manhetit( Fe3O4), xiđerit (FeCO3), pirit (FeS2). + Quặng đolomit: CaCO3.MgCO3. + Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O = KAl(SO4)2.12H2O. + Quặng Cromit: FeO.Cr2O3. Câu 7: Đáp án C Cày xới đất không làm ô nhiễm môi trường đất. Cày xới đất giúp đất tơi xốp, thoáng khí, màu mỡ hơn, diệt cỏ dại và sâu bênh,... Câu 8: Đáp án D Quan sát thấy ở các đáp án A, B, C khi thủy phân thu được ancol CH3OH vàC3H7OH còn đáp án D thì thu được CH3CHO.  Kiến thức bổ sung: Khi thủy phân este sản phẩm R’OH phụ thuộc vào gốc R’ + R’OH có dạng R1OH=CH-OH ® anđehit R1 –CO2 –CHO. + R’OH có dạng R1 -OH=C(R2)-OH ® xeton R1 –CH2 –CO-R2. + R’OH có dạng R1 –C6H4 –OH ® phenol R1 –C6H4 –OH. + Nếu 2 nhóm –OH cùng liên kết với 1 nguyên tử cacbon no thì R’(OH)2 sẽ bị hỗ biến thành anđehit (nếu nguyên tử cacbon bậc 1) hoặc xeton (nếu nguyên tử cacbon bậc 2) và nước (cứ 2nhóm –OH sẽ tách thành phân tử H2O). + Nếu 3 nhóm –OH cùng liên kết với nguyên tử cacbon no thì R’(OH)3 sẽ bị hỗ biến thành axit cacboxylic tương ứng

Câu 9: Đáp án C Khi cho từ từ dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy xuất hiện kết tủa màu vàng chính là 2,4,6trinitrophenol (axit picric).

Câu 10: Đáp án A + Quan sát đáp án ta nhận thấy hỗn hợp AlCl3 và CuSO4 có thể cùng tồn tại trong một dung dịch do chúng không phản ứng với nhau. + Hỗn hợp HCl và AgNO3 không tồn tại trong cùng dung dịch do chúng phản ứng với nhau tạo thành kết tủa AgCl màu trắng. + Hỗn hợp NaAlO2 và HCl không tồn tại trong cùng một dung dịch do chúng phản ứng với nhau theo phản ứng NaAlO2 + HCl + H2O ® Al(OH)3↓ + NaCl, nếu HCl dư thì xảy ra tiếp tục phản ứng hòa tan kết tủa A1(OH)3 + 3HC1 ® AlCl3 + 3H2O. Trang 8 ( PC WEB )

+ Hỗn hợp NaHSO4 và NaHCO3 không tồn tại trong cùng một dung dịch do NaHSO4 có tính axit phản ứng với NaHCO3 tạo thành khí CO2 theo phản ứng NaHSO4 + NaHCO3 ® Na2SO4 + CO2 + H2O Câu 11: Đáp án Poli(etylen terephtalat) hay còn được gọi là tơ lapsan được điều chế từ phản ứng trùng ngưng giữa axit terephtalic HOOC-C6H4-COOH và etilen glycol C2H4(OH)2 theo phản ứng sau

Poliacrilonitrin (tơ nitron, tơ olon hay polivinylxianua) được điều chế từ phản ứng trùng hợp CH2=CH-CN theo phản ứng sau

Polistiren được điều chế từ phản ứng trùng hợp theo phản ứng sau

Polivinyl clorua được điều chế từ phản ứng trùng hợp theo phản ứng sau

Câu 12: Đáp án B Dễ dàng nhận thấy trong phân tử CH3COONH4 có chứa liên kết ion giữa anion CH3COO- và cation amoni NH4+. Trong phân tử các chất còn lại chỉ chứa liên kết cộng hóa trị. Câu 13: Đáp án A Ta có VNaOH =

n OH-

é OH ù ëê ûú -

n H+

é OH ù ëê ûú -

2.0,15.0, 24 = 0,144 lít = 144 ml 0,5

 Sai lầm thường gặp: Quên rằng H2SO4 là axit 2 nấc và tính ra đáp án C: VNaOH =

n OH-

é OH ù êë úû -

n H+

é OH ù êë úû -

0,15.0, 24 = 0, 72 lít = 72 ml 0,5

Trang 9 ( PC WEB )

Câu 14: Đáp án B Ta có n CO2 = n H2O = 0,36 ® X là este no, đơn chức, mạch hở. Bảo toàn khối lượng ta có: n X = n COO = CX =

8,88 - 0,36.14 = 0,12 32

0,36 = 3 ® X là C3H6O2 0,12

Câu 15: Đáp án A AgNO3 / NH3 Phản ứng 1Frutozơ ¾¾¾¾¾ ® 2Ag

Ta có: m =

108.2.2, 7 = 3, 24 180

Câu 16: Đáp án B A. Cho Na2O vào dung dịch H2SO4 loãng. Na2O + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O B. Cho kim loại K nóng chảy vào lọ chứa khí Cl2. 1 t0 K + Cl2 ¾¾ ® KCl 2 C. Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3. Cu + 2FeCl3 ® CuCl2 + 2FeCl2 D. Cho kim loại Be vào dung dịch NaCl. Kim loại Be không phản ứng với nước kể cả ở nhiệt độ cao. Câu 17: Đáp án C

Ta có: M X = 32.3,125 = 100 ® X là C5H8O2. Thủy phân este X thu được anđehit và muối của axit cacboxylic

® Cấu tạo của X có dạng R1COOCH=C(R2)R3 Có tất cả 4 cấu tạo thỏa mãn X: HCOOCH=CHC2H5

CH3COOCH=CHCH3

HCOOCH=C(CH3)2 C2H5COOCH=CH2.  Sai lầm thường gặp: + Xác định sai dạng cấu tạo của este X. + Không đọc kĩ đề và tính cả đồng phân hình học. Câu 18: Đáp án B + H2O Phản ứng P2 O5 ¾¾¾ ® 2H 3 PO 4

Gọi số mol P2O5 hòa tan vào dung dịch là x, ta có:

C% =

m H3PO4 m dung dich

98.2x + 200.0,1225 = 0,1901 ® x = 0, 08 142x + 200

→ mdung dịch = 142.0,08 +200=211,36. Câu 19: Đáp án Trang 10 ( PC WEB )

A. Đúng. Thuốc nổ đen là hỗn họp KNO3 (khoảng 75%), lưu huỳnh (khoảng 10%) và bột than giã

mịn (khoảng 15%), phản ứng cháy của thuốc nổ đen rất phức tạp, có thể viết lại đơn giản như sau: t ® K2S + N2 + 3CO2 2 KNO3 + S + 3 C ¾¾ 0

B. Sai. Phân lân cung cấp nguyên tố photpho cho cây dưới dạng ion photphat, phân lân cần thiết cho

thực vật ở thời kỳ sinh trưởng, có tác dụng làm cho cành lá khỏe, hạt chắc, quả hoặc củ to.  Kiến thức bổ sung: Một số loại phân lân thường gặp + Photphat tự nhiên: thành phần chính chứa Ca3(PO4)2, không tan trong nước, tan chậm trong đất. + Supephotphat kép: thành phần chính là Ca(H2PO4)2, tan trong nước. + Supephotphat đơn: thành phần chính gồm Ca(H2PO4)2 và CaSO4. C. Đúng. Trong công nghiệp quá trình sản xuất axit nitric trải qua 3 giai đoạn 800 C-900 C 4NH 3 + 5O 2 ¾¾¾¾¾ ® 4NO + 6H 2 O xt 0

2NO + O 2 ® 2NO 2 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ® 4HNO3 D. Đúng. Phân bón nitrophotka là hỗn hợp của (NH4)2HPO4 và KN03 là một loại phân khoáng hỗn hợp chứa ba nguyên tô dinh dưỡng N - P - K (nitơ - photpho - kali) với tỉ lệ khác nhau tùy theo yêu cầu sử dụng cho từng loại đất và với từng loại cây. Câu 20: Đáp án B + Quan sát thí nghiệm ta thấy khí Z được dẫn qua bình đựng dung dịch NaOH → Khí Z không phản ứng với dung dịch NaOH → Loại đáp án C vì CO2 phản ứng với dung dịch NaOH. + Khí Z được thu bằng cách đẩy nước nên khí Z là khí không tan hoặc tan rất ít trong nước → Loại đáp án A (vì NH3 tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch amoniac), D (vì HC1 tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric). + Khí axetilen (C2H2) tan rất ít trong nước nên thỏa mãn mô hình thí nghiệm trên  Kiến thức bổ sung:

1. Điều chế axetilen Trong phòng thí nghiệm và trước đây trong công nghiệp, để điều chế lượng nhỏ axetilen (C2H2), người ta dùng đất đèn tác dụng với nước: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 Phản ứng này sinh nhiệt rất nhiều, làm C2H2 bay hơi cùng với nước. Ngoài ra, đất đèn dùng để điều chế C2H2 CÓ thể lẫn một số tạp chất như H2S, NH3,... Do đó, để loại các khí này cũng như hơi nước, người ta sẽ dẫn hỗn hợp khí thoát ra qua bình đựng NaOH loãng. Sau đó sục tiếp qua nước để đảm bảo tinh khiết hơn. Hiện nay, trong công nghiệp người ta dùng CH4 để điều chế C2H2. 1500 ® C2H2 +3H2 2CH4 ¾¾¾ 0C

2. Một số phương pháp thu khí + Thu khí bằng phương pháp đẩy nước: đặc điểm các khí này là không tan hoặc tan rất ít trong nước như H2, O2, N2, CO2,... + Thu khí bằng cách dẫn khí vào ống nghiệm đặt úp xuống: đặc điểm của các khí này là nhẹ hơn không khí và bay lên trên ống nghiệm như H2, N2, NH3,... Trang 11 ( PC WEB )

+ Thu khí bằng cách dẫn khí vào ống nghiệm đặt ngửa lên: đặc điểm của các khí này là nặng hơn không khí nên nằm ở phía dưới ống nghiệm như O2, Cl2, H2S, SO2, CO2, HC1, Câu 21: Đáp án B Sử dụng bảo toàn khối lượng, ta có: n HCl =

85, 2 - 41, 4 41, 4 = 1, 2 ® M X = = 34,5 36,5 1, 2

→ X gồm CH5N và C2H7N. Sử dụng đường chéo, ta có:

n CH5 N n C2 H 7 N

ïì % n CH5 N = 75% 45 - 34,5 = 3 ® ïí ïï% n C H N = 25% 34,5 - 31 2 7 î

Câu 22: Đáp án C Các dung dịch tác dụng được với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường là saccarozơ, propan-l,2-điol (etilen glycol) (do trong phân tử có chứa nhiều nhóm -OH kề nhau, sản phẩm tạo thành phức chất màu xanh); axit axetic (phản ứng axit - bazơ với Cu(OH)2); anbumin (phản ứng màu biure). Câu 23: Đáp án D Khi cho dung dịch Ba(OH)2 vào bốn ống nghiệm trên, các hiện tượng quan sát được: + Thấy xuất hiện kết tủa màu trắng → Ống nghiệm chứa dung dịch K2CO3. + Thấy xuất hiện kết tủa màu trắng xanh, chuyển dần sang nâu đỏ khi để ngoài không khí → Ống nghiệm chứa dung dịch FeCl2. + Thấy xuất hiện kết tủa màu lục xám, nếu nhỏ tiếp tục đến dư thì kết tủa này sẽ tan → Ống nghiệm chứa dung dịch CrCl3. + Ống nghiệm không thấy hiện tượng gì → Ống nghiệm này chứa dung dịch NaCl. Câu 24: Đáp án D - Trường hợp 1: Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO2 và O2 (dư).

Bảo toàn nguyên tố oxi, ta có: V1 = V2 (trái giả thiết). - Trường hợp 2: Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO và CO2. Bảo toàn nguyên tố cacbon, ta có:

V 15V2 m = 2 ®m= 12 22, 4 28

Câu 25: Đáp án C + Dễ dàng nhận thấy Cr2(SO4)3 không thể tạo ra CrO3, NaCrO2 từ một phản ứng (muốn tạo được NaCrO2 phải trải qua 2 giai đoạn: tạo thành kết tủa và hòa tan kết tủa Cr(OH)3) → Loại đáp án A, B. + Quan sát các đáp án còn lại không thể tạo ra Na2Cr2O7 từ một phản ứng → Loại đáp án D. + Br2 + NaOH + NaOH + NaOH Cr2 (SO 4 )3 ¾¾¾ ® Cr(OH)3 ¾¾¾ ® NaCrO 2 ¾¾¾¾ ¾ ® Na 2 CrO 4

Câu 26: Đáp án D + Khi hòa tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HC1 thì Ba sẽ tác dụng với HCl trước, nếu Ba còn dư thì sẽ tiếp tục tác dụng với nước. Ba + 2HC1 (a mol) → BaCl2 + H2 (0,5a mol) Ta thấy số mol hiđro sinh ra khi Ba tác dụng với a mol dung dịch HCl nhỏ hơn số mol hiđro đề bài cho → Ba tác dụng với nước tạo thành Ba(OH)2 →Dung dịch X chứa BaCl2, Ba(OH)2 → Tất cả các chất Trang 12 ( PC WEB )

trong dãy đều tác dụng được với dung dịch X. + Phương trình phản ứng Ba2+ + SO42- ® BaSO↓ (kết tủa trắng) Ba2+ + CO32- ® BaCO3↓ (*) (kết tủa trắng) 2A1 + Ba(OH)2 + 2H2O ® Ba(A1O2)2 + 3H2 (khí không màu, không mùi) A12O3 + Ba(OH)2 ® Ba(A1O2)2 + H2O 2A1C13 + 3Ba(OH)2 ® 2Al(OH)3↓ (kết tủa trắng keo) + 3BaCl2 (Nếu Ba(OH)2 dư sẽ xảy ra tiếp phản ứng 2A1(OH)3 + Ba(OH)2 ® Ba(AlO2)2 + 4H2O NH4C1 + Ba(OH)2 ® BaCl2 + NH3 (khí không màu có mùi khai) + H2O NaHCO3 + Ba(OH)2 ® Na2CO3 + BaCO3↓ + H2O (Ba2+ trong BaCl2 sẽ tiếp tục phản ứng với Na2CO3 theo phản ứng (*)) Câu 27: Đáp án C Ta có: n HCO- = n CO2 - n CaCO3 3

® n OH- = n HCO- + 2n CaCO3 = n CO2 + n CaCO3 = 0, 016 + 0, 004 = 0, 02 3

æ 0, 02 ö÷ pH = 14 + log çç ÷ = 12, 60 çè 0,5 ÷ø  Nhận xét: Trong bài này ta không thể tìm được số mol cụ thể của từng chất trong dung dịch X. Câu 28: Đáp án C + X, Y có khả năng tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng tạo thành kêt tủa bạc → Loại đáp án D vì axit etanoic (CH3COOH) không tác dụng với AgNO3/NH3 tạo thành kết tủa. + Y tác dụng với dung dịch NaHCO3 thấy sủi bọt khí → Loại đáp án A vì metanal là anđehit không tác dụng được với NaHCO3. + X, Z tác dụng với Cu(OH)2 thu được dung dịch màu xanh làm Loại đáp án B vì ancol etylic không tác dụng với Cu(OH)2. + Vậy X là glucozơ, Y là axit metanoic (HCOOH), Z là glixerol, T là phenol.  Sai lầm thường gặp: Nhiều bạn nhầm lẫn axit metanoic là CH3COOH Câu 29: Đáp án D (a) Đúng. Kim loại crom có thể phản ứng với khí flo ở điều kiện thường → xảy ra quá trình oxi hóa khử. (b) Đúng. Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư xảy ra quá trình oxi hóa Fe2+ tạo thành Fe3+ và quá trình khử Ag+ tạo thành kết tủa bạc kim loại, đông thời Ag+ và Cl- trong dung dịch kết hợp với nhau tạo thành kết tủa trắng AgCl. (c) Đúng. Khi nung Mg(OH)2 trong khí trơ sẽ tạo thành MgO và H2O, sau đó Mg sẽ khử nước ở nhiệt độ cao tạo thành MgO, nước bị Mg khử tạo thành khí hiđro. t ® MgO + H2 Mg + H2O ¾¾ (d) Đúng. Khi nhiệt phân muối NH4NO3 rắn sẽ thu được khí N2,O2 và hơi nước → xảy ra quá trình oxi hóa - khử. (e) Đúng. Khi điện phân dung dịch AgNO3 ion Ag+ sẽ chạy về catot (cực âm) và bị khử tạo thành Ag kim loại, còn ở anot (cực dương) sẽ xảy ra quá trình oxi hóa nước 2H2O → 4H+ + O2 +4e. 0

Trang 13 ( PC WEB )

Câu 30: Đáp án C Sơ đồ phản ứng

ìïC H : c Ni,t 0 Br2 T ïí 2 2 ¾¾¾ ® X ¾¾ ® ïïîH 2 : d  0,5

ìïC2 H 6 : a ìïCO Y ïí +O 2 : 0,225 ® ïí 2 ïîïH 2 : b îïïH 2 O   0,15

ìïC H : e Z ïí 2 4 ïïîC2 H 2 : f   4,1gam

ìn Y = a + b = 0,15 ìa = 0, 05 ï ï ï ®ï í í ï ï î b = 0,1 ïn O2 (Y) = 3,5 + 0,5b = 0, 225 ï î

ìïn T = c + d = 0,5 ìïïc = 0, 2 ïí ® í BTKL(T) ïïî ¾¾¾¾ ® 26c + 2d = 30.0, 05 + 2.0,1 + 4,1 ïïîd = 0,3 ìïïm Z = 28e + 26f = 04,1 ïìïe = 0,1 ®í ® m Br2 = 160.(0,1 + 2.0, 05) = 32 í ïîïn Z = e + f = 0, 2 - 0, 05 ïîïf = 0, 05 Câu 31: Đáp án A a) Sai. Triolein là trieste của glixerol với axit béo không no (axit oleic) nên là chất lỏng ở điều kiện thường, đối với trieste của glixerol với axit béo no là chất rắn ở điều kiện thường.

b) Sai. Trong phân tử amilopectin, các gốc a-glucozơ ngoài liên kết với nhau bằng liên kết α-1,4glicozit còn liên kết với nhau bằng liên kết α-l,6-glicozit. c) Sai. Thí dụ trường hợp C2H5N + 3,25O2 →2CO2 + 2,5H2O + 0,5N2. d) Đúng. Do peptit được cấu tạo từ 2 đến 50 gốc α-amino axit liên kết với nhau bằng liên kết peptit. e) Đúng. Tơ nilon-6,6 hay poll (hexametylen ađipamit) được điều chế từ phản ứng trùng ngưng giữa axit ađipic và hexametylenđiamin, có tính dai bền, mềm mại óng mượt, ít thấm nước, giặt mau khô nhưng kém bền với nhiệt, axit và kiềm, được dùng để dệt vải may mặc, dệt bít tất, bện làm dây cáp. Câu 32: Đáp án B + Ta có k E =

2.7 -10 + 2 = 3 ® Trong E có chứa 3 liên kết π 2

+ E có chứa 4 nguyên tử oxi, E tác dụng với KOH theo tỉ lệ mol 1 : 2 → E là este hai chức không no. + Dễ thấy Y là muối kali, T là axit cacboxylic. Ni,t + Z + H 2 ¾¾¾ ® X Suy ra Z và X có cùng số nguyên tử cacbon, mặt khác X no → Z là anđehit và X là 0

ancol no, đơn chức. + Suy ra E là C2H5-OOC-CH2-COOCH=CH2; X là C2H5OH; Y là CH2(COOK)2; Z là CH3CHO; T là Trang 14 ( PC WEB )

CH2(COOH)2. + Ở phản ứng (4) chỉ thu được 1 phân tử nước nên F là C2H5-OOC-CH2-COOH → F có 8 nguyên tử hiđro. Câu 33: Đáp án B Đáp án A, C đúng. Trong lòng trắng trứng có anbumin, protein này tham gia phản ứng với ion Cu2+ (trong môi trường kiềm) tạo nên phức chất có màu tím. Phản ứng này được gọi là phản ứng màu biure vì nó tương tự phản ứng của biure (H2N-CO-NHCO- NH2) với CU(OH)2. Đáp án B sai. Protein trong lòng trắng trứng chỉ thủy phân hoàn toàn khi đun nóng ở nhiệt độ thích họp với xúc tác axit, bazơ hoặc enzim Đáp án D đúng. Có thể thay NaOH bằng kiềm mạnh khác như KOH sao cho lượng kiềm dùng nhiều hơn CuSO4, đảm bảo phản ứng màu biure xảy ra trong môi trường kiềm.  Chú ý: Không dùng lượng thừa dung dịch CuSO4 trong thí nghiệm này. Câu 34: Đáp án C Gọi số mol CO2, H2O, COO, NH2 lần lượt là a, b, c, d Phản ứng:

ìïCOOH:c KOH:0,17 ìïïCOOK:c ìïCOOH : c HCl : d ¾¾¾ ® Y ïí ¾¾¾¾ ®í ïîï NH 2 : d ïîïKCl:d îïï NH 3Cl:d

Xï í

ìïn CO + n H O + n N = a + b + 0,5d = 0, 69 ìïa = 0,32 2 2 ïï 2 ïï BTNT(O) ïï¾¾¾¾ ïïb = 0,33 ® 2a + b = 2c + 2.0,395 ïí í BTNT(K ) ïï ¾¾¾¾ ïïc = 0, 09 ® c + d = 0,17 ïï ï ïïîm muoi = m X + m HCl = 12a + 2b + 32c + (14 + 36,5)d = 11, 42 ïïîd = 0, 08 BTKL ¾¾¾ ® m X = m muoi - m HCl = 11, 42 - 36,5.0, 08 = 8,5

Câu 35: Đáp án C Xét thời điểm 2t giây, ở cả hai điện cực thu được hỗn hợp hai khí → Ở anot thu được Cl2, ở catot thu được H2. → Thể tích Cl2 thoát ra tại thời điểm 2t giây gấp đôi thời điểm t giây. 2.1, 792 4,928 = 0,16 ; n H2 (2 t) = - 0,16 = 0, 06 Ta có: n Cl2 (2 t) = 22, 4 22, 4 Phương trình điện phân: CuCl2 → Cu + Cl2 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH Ta có: n NaOH = 2n H2 = 2.0, 06 = 0,12 BT(e) ¾¾¾ ® n CuSO4 = n Cl2 (2t ) - n H2 (2t ) = 0,16 - 0, 06 = 0,1

Dung dịch sau điện phân gôm Na2SO4, NaOH và NaCl (x mol). BTKL ¾¾¾ ®X =

26, 02 -142.0,1 + 40.0,12 = 0,12 58,5

Trang 15 ( PC WEB )

BTKL( Na ) ¾¾¾¾ ® a = 2.0,1 + 0,12 + 0,12 = 0, 44

 Nhận xét: Thông tin mấu chốt của đề bài là “hỗn hợp hai khí ở cả hai điện cực”. Nêu học sinh không để ý thông tin này thì sẽ tốn rất nhiều thời gian xét các truờng hợp. Câu 36: Đáp án C Sơ đồ phản ứng sau: NO : 0,1 KL HNO3 Y   O : c

KL  t0 Z  NO3- :a   0,5O 2- +NO 2 +0,25O 2  t0  N 2 O+2H 2 O  NH 4 NO3 :b 

Từ phương trình phản ứng nhiệt phân, ta có: 1,25a + 3b = 2,6 Sử dụng bảo toàn khối lượng, ta có:

m Z  m X  m O  m NO  m NH4 NO3  155,95  40,15  16c  62a  80b 3

Sử dụng bảo toàn nguyên tố nitơ và phương trình ion-electron, ta có

n HNO3  0,1  a  2b  0,1  a  2b  2c  4.0,1  10b  n HNO3  2c  4.0,1  10b Giải hệ ba phương trình trên, ta được: a = 1,9 ; b = 0,075 ; c = 0,5 Sử dụng bảo toàn e, ta có: n Al(X) 

3.0,1  8.0, 075 0,3.27  0,3  %m Al(X)  .100%  20,17% 3 40,15

Câu 37: Đáp án C Quy đổi hỗn hợp X, ta có: C2 H 3ON : 0,35 C2 H 4 O 2 NK : 0,35 O2 CO 2  KOH X CH 2 : b    K 2 CO3    H 2 O CH 2 : b H O : c 0,175   2 78,48gam   31,05gam

m CO2  m H2O  (44.1,5  18.2).0,35  (44  18).b  78, 48  b  0, 69  n Val 

0, 69  0, 23  n Gly  0,35  0, 23  0,12 3

Sử dụng bao toàn khôi lượng, ta có: c 

31, 05  57.0,35  14.0, 69  0, 08 18

→ Số mol của peptit trong X là 0,03 và 0,05

mx  5; mx T  4  Z : 0, 03 0, 03.mx Z  0, 05.mx T  0,35 X   Z T : 0, 05 0, 03.Gly Z  0, 05.Gly T  0,12 Glyx Z  4;Gly T  0  Z : Gly 4  Val(M  345) : 0, 03 0, 05.414 X  %m T .100%  66, 7% T : Val (M  414) : 0, 05 31, 05  4

Trang 16 ( PC WEB )

 Sai lầm thường gặp: Không kiểm tra phân tử khối của hai peptit và ngộ nhận peptit có nhiều mắt xích hơn là peptit có phân tử khối lớn hơn Câu 38: Đáp án C Hỗn hợp khí thu được gồm H2 và CO2, ta có:

CO 2 : x  x  y  0,18  x  0,12    44x  2y  0,18.15.2  y  0, 06 H 2 : y Quy đổi X và kết tủa, ta có sơ đồ phản ứng sau:

CO 2 :0,12 +H 2 O:b  H 2 :0,06   Fe : a   Fe(NO3 )3 :a 2+ HCl X O : b   Fe AgNO3 CO : 0,12 Y Fe3+   ¯ Ag 2       Cl 38,08gam  Cl  184,54gam  BTNT( N)  n AgNO3  3a    m  108.3a  35,5(2b  0,12)  184,54  n HCl  2b  2.0, 06

Giải hệ hai phương trình trên, ta có: a = 0,46 ; b = 0,44 Xét phản ứng của 38,08 gam X với H2SO4, bảo toàn e, ta có:

n SO2 

3n Fe  2n O 3.0, 46  2.0, 44   0, 25 2 2

 VCO2  VSO2  22, 4.(0,12  0, 25)  8, 288

 m  38, 08.

5, 6  25, 73 8, 288

 Sai lầm thường gặp: Bỏ quên phản ứng giữa Fe và Fe3+, ngộ nhận rằng: n Fe  n H2  0, 06  n Fe3SO4 

38, 08  56.0, 06  116.0,12  0, 09 232

Câu 39: Đáp án C Phản ứng vôi tôi xút: RCOONa + NaOH → RH + Na2CO3 Đặt nNaOH = x, ta có: mE + mNaOH = mT + mZ → 48,6 + 40x = 18,5 + (14,5 + 66x) → X = 0,6 Gọi số mol CO2 và H2O thu được khi đốt cháy T là y và z, ta có: BTKL    44y  18z  18,5  32.0, 725  y  0, 6   BTKL(T) 12y  2z  16.0, 6  18,5   z  0,85

Vì nC(T) = nO(T) nên hai ancol trong T đều no. Ta có: n T  z  y  0,85  0, 6  0, 25  CT 

0, 6  2, 4 0, 25

C2 H 4 (OH) 4 : c c  d  0, 25 c  0,15 T   C3 H 5 (OH)3 : d 2c  3d  0, 6 d  0,1 Trang 17 ( PC WEB )

(CH 3COO) 2 C2 H 4 : 0,15  BTKL(E)  a  0,35 Quy đổi E, ta có: E (CH 3COO)3 C3 H 5 : 0,1  CH : a 2   48,6gam

Tiến hành ghép CH2, ta có:

X : C7 H12 O 4 : 0,15 0,1.246 E  %m Y  .100%  50, 62% Y : C H O : 0,1 48, 6 11 18 6  Câu 40: Đáp án C Sơ đồ phản ứng:

 NH 4 : x 0,1mol     2 2 Mg ;Cu N2 : a Mg     2  3  NaHSO 4 :0,92 X Cu(OH) 2   Y Fe ; Fe  Z  NO : b  H 2 O Fe(NO )  Na  : 0,92  H2 : c  3 2        2  2,34gam 23,46gam SO 4 : 0,92  Xét phản ứng của dung dịch Y với Ba(OH)2, ta có:  NH 3 : x Y  Ba(OH) 2 : 243,59gam  NaOH : 0,92      H 2O : x 0,92

BTKL   n Cu (OH)2 

4.0, 01  2c  2.0, 45  0,92  c  0, 01 2

n Z  a  b  c  0,1 a  0, 05    b  0, 03 m Z  28a  30b  2c  2,34 n  12a  4b  2c  2.(c  0, 01)  10.0, 01  0,92  c  0, 02   H

n Cu (OH)2  0, 02  0, 01  0, 03   BTNT( N) 0, 01  2.0, 05  0, 03  n Fe( NO3 )2   0, 07    2

 98.0, 03  180.0, 07   %m Mg  100%. 1    33, 76% . 23, 46  

Trang 18 ( PC WEB )

Bookgol

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi: HÓA HỌC– ĐỀ SỐ 8 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Các số oxi hóa đặc trưng của crom là: A. +2, +4, +6.

B. +1, +4, +6.

C. +2, +3, +6.

D. +3, +4, +6.

C. tơ thiên nhiên.

D. tơ nhân tạo.

Câu 2: Tơ nilon-6,6 thuộc loại A. tơ vinylic.

B. tơ poliamit.

Câu 3: Este nào sau đây làm mất màu nước brom? A. Metyl propionat.

B. Isoamyl axetat.

C. Benzyl axetat.

D. Metyl acrylat.

Câu 4: Dung dịch nào sau đây dẫn điện được? A. Axetanđehit.

B. Axit axetic.

C. Etanol.

D. Glucozơ.

Câu 5: Silic trong hợp chất nào sau đây có số oxi hóa –4 ? A. SiO.

B. K2SiO3.

C. Mg2Si.

D. SiF4.

Câu 6: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất vật lí chung của kim loại? A. Tính dẫn điện.

B. Tính cứng.

C. Có ánh kim.

D. Tính dẻo.

Câu 7: Kim loại nào sau đây được dùng làm tế bào quang điện? A. Li.

B. Na.

C. K.

D. Cs.

Câu 8: Ở nhiệt độ thường, dung dịch nào sau đây tác dụng được với dung dịch KHCO3? A. KNO3.

B. NaOH.

C. Na2SO4

D. BaCl2

Câu 9: Hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray có thành phần là A. sắt và nhôm oxit.

B. nhôm và sắt oxit.

C. cacbon và sắt oxit.

D. magie và sắt oxit.

Câu 10: Nhiệt phân FeCO3 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là A. Fe.

B. Fe3O4.

C. FeO.

D. Fe2O3.

Câu 11: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá,…) nào sau đây an toàn vệ sinh thực phẩm? A. Dùng nước đá hay ướp muối rồi sấy khô. B. Dùng fomon. C. Dùng phân đạm và nước đá khô. D. Ướp muối, sấy khô, rồi dùng fomon. Trang 1 ( PC WEB )

Câu 12: Tên thay thế của CH3CH2CHO là A. propanal.

B. propanol.

C. etanal.

D. etanol.

Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn 8 gam CaCO3, thể tích khí CO2 (đktc) thu được là A. 1,792 lít.

B. 2,240 lít.

C. 2,688 lít.

D. 3,584 lít.

Câu 14: Triolein không tác dụng được với chất (hoặc dung dịch) nào sau đây? A. H2 (xúc tác Ni, đun nóng).

C. Dung dịch H2SO4 (loãng, đun nóng).

B. Cu(OH)2 (nhiệt độ thường).

D. Dung dịch KOH (đun nóng).

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp glucozơ và xenlulozơ cần vừa đủ 26,88 lít O2 (đktc), thu được CO2 và 19,8 gam H2O. Giá trị của m là A. 34,8

B. 33,0.

C. 36,0.

D. 34,2.

Câu 16: Nhỏ từ từ 50 ml dung dịch HCl vào 25 ml dung dịch hỗn hợp KHCO3 0,05M và K2CO3 0,1M. Sau các phản ứng, thu được 33,6 ml khí CO2 (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là A. 0,02M.

B. 0,04M.

C. 0,06M.

D. 0,08M.

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hiđrocacbon mạch hở X, thu được 0,75 mol hỗn hợp CO2 và H2O. Biết số liên kết xích ma    trong phân tử X là 5. Phân tử khối của X là A. 50.

B. 42.

C. 30.

D. 54.

Câu 18: Cho dãy gồm các chất: đimetylaxetilen, but-l-in, axit fomic, axit axetic, anđehit axetic, fructozơ. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được kết tủa là A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Câu 19: Bỏ một ít tinh thể KNO3 vào ống nghiệm chịu nhiệt, đốt cho muối nóng chảy. Khi muối bắt đầu phân hủy vẫn tiếp tục đốt nóng ống nghiệm, đồng thời bỏ hòn than đã được đốt nóng đỏ vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng, ta thấy A. mẫu than nóng đỏ tắt dần trong KNO3 nóng chảy. B. mẫu than nóng đỏ bùng cháy sáng trong KNO3 nóng chảy. C. mẫu than nóng đỏ tắt dần rồi bùng cháy sáng trong KNO3 nóng chảy. D. KNO3 bốc cháy khi tiếp xúc với than nóng đỏ. Câu 20: Hòa tan hoàn toàn X vào nước (dư), thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng nhẹ), thu được dung dịch Z và khí T. Cho dung dịch AgNO3 vào Z, thu được kết tủa màu vàng. Công thức của X là A. NH4Cl.

B. NaH2PO4.

C. (NH4)2PO4.

D. (NH4)2HPO4.

Câu 21: Cho este X có phần trăm khối lượng các nguyên tố C, H và O lần lượt là 45,45%; 6,06% và 48,49%. Thủy phân hoàn toàn X trong dung dịch KOH, thu được một muối và một ancol. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Trang 2 ( PC WEB )

Câu 22: Cho m gam Fe vào 400 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,6M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được  2m  3,36  gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là A. 17,36.

B. 11,20.

C. 10,08.

D. 16,80.

Câu 23: Nung nóng bình kín chứa a mol NH3 và 1,5a mol O2 (có xúc tác Pt). Sau một thời gian, làm nguội và thêm nước vào bình rồi lăc đều, thu được dung dịch chỉ chứa một muối và còn lại 0,4 mol O2. Giá trị của a là A. 0,4.

B. 0,6.

C. 0,8.

D. 1,0.

Câu 24: Hỗn hợp E gồm anken X và hai amin no, đơn chức, mạch hở Y, Z (MY < MZ). Đốt cháy hoàn toàn 9 gam E bằng lượng không khí vừa đủ trong bình kín, thu được CO2, H2O và 3,1 mol N2. Biết trong không khí, N2 và O2 lần lượt chiếm 80% và 20% về thể tích. Công thức phân tử của Y là A. CH5N.

B. C2H7N.

C. C3H9N.

D. C4H11N.

Câu 25: Cho dãy các chất: NaHCO3, KAl(SO4)2.12H2O, CrO3, Cr2O3, Zn(OH)2. Số chất trong dãy tác dụng được với lượng dư dung dịch NaOH (loãng) là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 26: Muối ăn bị lẫn các tạp chất CaCl2, MgSO4, MgCl2, Na2SO4. Để thu được muối ăn tinh khiết từ hỗn hợp trên, người ta lần lượt dùng các dung dịch: A. NaOH dư, Na2CO3 dư, H2SO4 dư, rồi cô cạn. B. Ba(OH)2 dư, Na2SO4 dư, HCl dư, rồi cô cạn. C. BaCl2 dư, Na2CO3 dư, HCl dư, rồi cô cạn. D. Na2CO3 dư, HCl dư, BaCl2 dư, rồi cô cạn. Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Cr   X   Y   Z   Cr. Biết mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học; X, Y, Z là các hợp chất của crom. Các chất X, Y, Z lần lượt là: A. Cr(OH)3, NaCrO2, Cr2O3.

B. CrCl3, Cr(OH)3, NaCrO2.

C. CrCl3, Cr(OH)3, Cr2O3.

D. Cr2O3, CrCl3, Cr(OH)3.

Câu 28: Có 4 lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z và T chứa các chất khác nhau trong số bốn chất: NaCl, (NH4)2SO4, Ca(H2PO4)2, NH4NO3. Cho dung dịch Ba(OH)2 lần lượt vào từng dung dịch rồi đun nhẹ, kêt quả được ghi nhận ở bảng sau: Chất Thuốc thử Dung dịch Ba(OH)2

Kết tủa

Khí mùi khai

Không xảy ra

Kết tủa, có khí

phản ứng

mùi khai

Nhận xét nào sau đây đúng? A. X là NaCl.

B. Y là Ca(H2PO4)2.

C. Z là NH4NO3.

D. T là (NH4)2SO4. Trang 3

( PC WEB )

Câu 29: Cho ba chất hữu cơ mạch hở X, Y, Z có cùng công thức phân tử C3H6O2. Biết X và Y có phản ứng tráng bạc, X và Z tác dụng với dung dịch NaOH đều thu được muối cacboxylat. Các chất X, Y, Z lần lượt là A. CH3COOCH3, HOC2H4CHO, HCOOC2H5. B. HCOOC2H5, HOC2H4CHO, C2H5COOH. C. HCOOC2H5, HOC2H4CHO, CH2(CHO)2. D. HOC2H4CHO, C2H5COOH CH3COOCH3. Câu 30: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ. (b) Nhiệt phân muối amoni nitrat. (c) Cho từng giọt dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3. (d) Cho Si tác dụng với dung dịch KOH (loãng, dư). (e) Ngâm thanh kẽm vào dung dịch hỗn hợp CuCl2 và H2SO4 (loãng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm sinh ra đơn chất là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 31: Cho các phát biểu sau:

(a) Metyl propionat và propyl fomat là đồng phân cấu tạo của nhau. (b) Tinh bột là polime thiên nhiên, được tạo bởi các gốc α-glucozơ. (c) Ở điều kiện thường, các amin đều là chất lỏng, rất độc. (d) Triolein và phenol đều tác dụng được với nước brom. (e) Để phân biệt anilin và ancol etylic, ta có thể dùng dung dịch NaOH. Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 32: Thực hiện các phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol các chất): t (1) X (C3H6O3) + NaOH   Y + Z;

(2) Y + HCl   T + NaCl;

t (3) T + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O   (NH4)2CO3 + 2NH4NO3 + 2Ag.

Phát biểu nào sau đây sai? A. Các chất Z và T đều tác dụng được với Cu(OH)2. B. Phân tử chất X chứa hai nhóm – CH2 – . C. Phân tử chất Z có số nguyên tử cacbon bằng số nhóm chức. D. Đốt cháy hoàn toàn chất Y, thu được số mol CO2 lớn hơn số mol H2O. Câu 33: Hòa tan hoàn toàn a gam kim loại M (có hóa trị không đồi) vào 140 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Y và V lít H2 (đktc). Cô cạn Y, thu được 31,66 gam hỗn hợp chất rắn khan. Mặt khác, Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,17 mol H2SO4 (loãng). Giá trị của V là A. 4,480.

B. 5,376.

C. 3,808.

D. 3,360.

Trang 4 ( PC WEB )

Câu 34: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit glutamic và lysin tác dụng tối đa với a mol HCl, thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn với 56 gam KOH (dư), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 93,7 gam rắn. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần vừa đủ 16,128 lít O2 (đktc). Giá trị của m là A. 29,3.

B. 36,6.

C. 43,9.

D. 24,4.

Câu 35: Thủy phân hoàn toàn 42,38 gam hỗn hợp X gồm hai triglixerit mạch hở trong dung dịch KOH 28% (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được phần hơi Y nặng 26,2 gam và phần rắn Z. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được K2CO3 và 152,63 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn 0,15 mol X cần vừa đủ a mol H2. Giá trị của a là A. 0,18.

B. 0,21.

C. 0,24.

D. 0,27.

Câu 36: Cho các bước tiến hành thí nghiệm tráng bạc của glucozơ: (a) Thêm 3-5 giọt dung dịch glucozơ vào ống nghiệm. (b) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 2M cho đến khi kết tủa hoà tan hết. (c) Đun nóng nhẹ hỗn hợp ở 60 - 70°C trong vài phút. (d) Cho lml AgNO3 1% vào ống nghiệm sạch . Thí nghiệm được tiến hành theo thứ tự nào sau đây (từ trái sang phải)? A. (a), (d), (b), (c).

B. (d), (b), (c), (a).

C. (a), (b), (c), (d).

D. (d), (b), (a), (c).

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al và Al2O3 (trong đó nguyên tố oxi chiếm 12,5% về khối lượng) vào nước (dư), thu được dung dịch Y trong suốt và thoát ra 4,6144 lít H2 (đktc). Cho từ từ dung dịch HCl 0,32M vào Y, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau. Tỉ lệ b : a có giá trị là A. 2,2.

B. 2,4.

C. 2,6.

D. 2,8.

Câu 38: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, MgCO3 và 0,07 mol Al vào dung dịch chứa 0,4 mol KHSO4, thu được dung dịch Y chỉ chứa 64,97 gam muối trung hòa và hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 là 22. Cho 28 gam KOH vào Y rồi đun nhẹ, sau các phản ứng, thu được dung dịch chỉ chứa ba muối của kali và 11,93 gam kết tủa, đồng thời thoát ra 0,01 mol khí. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 16,0.

B. 16,5.

C. 17,0.

D. 17,5.

Câu 39: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm CO, CO2 và H2. Dẫn toàn bộ T đi qua m gam hỗn hợp Z gồm FexOy và CuO nung nóng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 46,88 gam hỗn hợp rắn Y. Cho Y tan hoàn toàn trong dung dịch chứa NaNO3 và 1,66 mol HCl, thu được dung dịch X chỉ chứa 96,79 gam muối của kim loại và hỗn hợp hai khí gồm NO và H2, có tỉ khối so với He là 4. Cho X phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu được 253,33 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của CuO trong Z là Trang 5 ( PC WEB )

A. 25,77%

B. 24,43%

C. 23,81%

D. 25,60%

Câu 40: Cho 2 peptit X, Y (MX < MY) và este Z (X, Y, Z đều mạch hở; X, Y đều được tạo từ Gly và Ala; Z có không quá 3 liên kết  trong phân tử và được tạo từ phản ứng giữa axit cacboxylic và ancol). Đốt cháy hoàn toàn x mol X hoặc y mol Y hoặc z mol Z đều thu được hiệu số mol CO2 và H2O là 0,06 mol. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 42,34 gam hỗn hợp E gồm X (x mol), Y (y mol), Z (z mol) trong dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 1,86 gam ancol T và 72,32 gam hỗn hợp muối. Phần trăm khối lượng của Y trong E là A. 31,27%.

B. 29,95%.

C. 32,59%.

D. 28,63%.

ĐÁP ÁN 1-C

2-B

3-D

4-B

5-C

6-B

7-D

8-B

9-B

10-D

11-A

12-A

13-A

14-B

15-D

16-D

17-A

18-B

19-B

20-D

21-B

22-D

23-C

24-A

25-C

26-C

27-C

28-D

29-B

30-C

31-C

32-D

33-C

34-B

35-C

36-D

37-D

38-C

39-B

40-A

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Crom có số oxi hóa từ +1 đến +6 trong đó các số oxi hóa đặc trưng của crom là +2, +3, +6. Câu 2: Đáp án B Tơ nilon-6,6 hay còn gọi là poli (hexametylen ađipamit) được điều chế từ phản ứng trùng ngưng giữa hexametylenđiamin và axit ađipic → Trong phân tử có chứa liên kết amit CO-NH → Thuộc loại tơ poliamit.

Câu 4: Đáp án B Dung dịch dẫn điện là dung dịch có chứa các hạt mang điện (các ion âm, ion dương) hòa tan trong dung dịch, quan sát các đáp án chỉ có axit axetic có khả năng phân li thành các ion dương (H+), ion âm (CH3COO−) nên mới có khả năng dẫn điện. Câu 5: Đáp án C Trong các hợp chất, O thường có số oxi hóa -2, Mg có số oxi hóa +2, K có số oxi hóa +1, F có số oxi hóa -1, tổng số oxi hóa trong một phân tử bằng 0 nên suy ra Si trong SiO, K2SiO3, Mg2Si, SiF4 lần lượt có số oxi hóa là +2, +4, -4, +4. Câu 6: Đáp án B Trang 6 ( PC WEB )

Tính chất vật lí chung của kim loại do các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại gây ra, bao gồm + Tính dẻo: kim loại dẻo nhất là Au (vàng). + Tính dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe, ... Khi nhiệt độ tăng thì độ dẫn điện giảm. + Tính dẫn nhiệt: Kim loại dẫn điện tốt thì dẫn nhiệt tốt. + Tính ánh kim. Câu 7: Đáp án D Kim loại xesi (Cs) được dùng để làm tế bào quang điện. Câu 8: Đáp án B Dễ dàng nhận thấy NaOH có thể tác dụng với dung dịch KHCO3 theo phản ứng 2NaOH + 2KHCO3   Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O Câu 9: Đáp án B Hỗn hợp của bột nhôm kim loại và bột sắt oxit. Hỗn hợp này có đặc điểm: Sau khi cháy sẽ xảy ra phản ứng tự toả nhiệt với hiệu ứng nhiệt của phản ứng rất lớn, phần nhôm oxit nổi thành xỉ trên bề mặt sắt lỏng. Lợi dụng phản ứng này để thực hiện quá trình hàn kim loại, nhất là đầu nối của các thanh ray trên đường xe lửa, xe điện bánh sắt. Câu 10: Đáp án D Nếu nhiệt phân FeCO3 trong khí trơ thu được FeO và CO2, trong không khí FeO bị oxi hóa hoàn toàn bởi oxi tạo thành Fe2O3. Câu 11: Đáp án A Nếu bảo quản thực phẩm (thịt, cá,...) bằng fomon, phân đạm thì thực phẩm sẽ tươi hơn nhưng tồn dư của hóa chất trong thực phẩm có thể gây hại đến sức khỏe con người, do vậy không nên bảo quản thực phẩm bằng cách đó  Bảo quản bằng cách dùng nước đá hay ướp muối rồi sấy khô là an toàn vệ sinh thực phẩm. Câu 12: Đáp án A Tên thay thế của anđehit: Tên hiđrocacbon tương ứng + al Do vậy CH3CH2CHO có tên thay thế là propanal. Câu 13: Đáp án A t Phản ứng: CaCO3   CaO + CO2

VCO2  22, 4.

8  1, 792 100

Câu 14: Đáp án B + Triolein phản ứng cộng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) vào gốc hiđrocacbon trong phân tử este theo tỉ lệ l : 3 sẽ tạo thành tristearat. + Triolein không thể tham gia phản ứng với Cu(OH)2. + Triolein trong môi trường H2SO4 (loãng, đun nóng) sẽ thủy phân tạo thành axit oleic và glixerol. + Triolein phản ứng xà phòng hóa với KOH tạo thành kali oleat và glixerol. Trang 7 ( PC WEB )

Câu 15: Đáp án D Quy đổi hai cacbohiđrat thành C và H2O, ta có:

CO :1, 2 C O 2 :1,2 BTKL   m  12.1, 2  19,8  34, 2   2  H O H O :19,8gam  2  2 Câu 16: Đáp án D Vì ta cho từ từ dung dịch axit vào dung dịch chứa HCO3 và CO32 nên thứ tự xảy ra phản ứng như sau: H+ + CO32 → HCO3 ; H+ + HCO3 → CO2 + H2O Dễ kiểm tra được HCl không dư, do đó ta có: n HCl  n K 2CO3  n CO2  0,1.25.103 

33, 6.103 4.103  4.103   HCl   0, 08M 22, 4 50.103

Câu 17: Đáp án A Gọi công thức phân tử của X là CmHn . Vì X là hiđrocacbon mạch hở nên số liên kết xích ma trong phân tử X là m  n  1  5 . O2 Phương trình đốt cháy: CmHn   mCO2 +

Từ tỉ lệ phản ứng, ta có: m 

n H2O 2

n 0, 75  6 2 0,15

Giải hệ hai phương trình, ta có: m  4, n  2. → X là C4H2 (HC  C – C  CH) → M X  12.4  2  50. Câu 18: Đáp án B + Các chất có thể tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được kết tủa có các đặc điểm: có liên kết 3 đầu mạch tạo thành kết tủa dạng CAg  C-R, có các nhóm chức –CHO, HCOOR tạo thành kết tủa bạc kim loại. + Các chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được kết tủa là: but-l-in (tạo thành kết tủa CAg  C-CH3), các chất axit fomic, anđehit axetic, fructozơ tạo thành kết tủa bạc kim loại. Sai lầm thường gặp: Không xác định chính xác được công thức chính xác của đimetylaxetilen là

CH 3  C  C  CH 3 và chọn đáp án C. Câu 19: Đáp án B Khi nhiệt phân KNO3 đến nóng chảy, phản ứng tạo thành khí oxi. Đồng thời khi bỏ hòn than đã được đốt nóng đỏ vào ống nghiệm gặp oxi sẽ bùng cháy sáng trong KNO3 nóng chảy. Câu 20: Đáp án D + Khi cho dung dịch AgNO3 vào Z, thu được kết tủa màu vàng (Ag3PO4) → trong dung dịch Z có chứa ion PO34 → Loại đáp án A, C. Trang 8 ( PC WEB )

+ Mặt khác, khi cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng nhẹ), thu được dung dịch Z và khí T → Loại đáp án B. + Vậy X là (NH4)2HPO4 (rắn); Y là dung dịch (NH4)2HPO4; Z là Na3PO4; T là khí NH3. Câu 21: Đáp án B Ta có: C : H : O 

45, 45 6, 06 48, 49 : :  5:8: 4 12 1 16

Gọi công thức phân tử của X là C5n H8n O 4n , ta có: k X  COO X 

2.5n  2  8n  2n  n  1  X là C5H8O4. 2

Các cấu tạo của X khi thủy phân thu được một muối và một ancol là: CH2(COOCH3)2 ; HCOO[CH2]3OOCH ; HCOOCH2CH(CH3)OOCH → Có tất cả 3 cấu tạo thỏa mãn X. Câu 22: Đáp án D Ta có: n Cu 2  0,12; n Ag  0, 24; n NO  0, 48 3

Xét hai trường hợp. - Trường hợp 1: Hỗn hợp kim loại gồm Cu và Ag  Dung dịch chứa Fe(NO3)2 và có thể chứa Cu(NO3)2.

m  m  13, 44 Fe  NO3 2 : 56   m m   Cu  NO  : 0, 24  m n Cu  0,12   0, 24  56   56  0,12   3 2  56  m  BTKL   64.   0,12   108.0, 24  2m  3,36  m  17,36  13, 44  56 

Trường hợp này không có nghiệm thỏa mãn. - Trường hợp 2: Hỗn hợp kim loại gồm Fe, Cu và Ag → Dung dịch chứa Fe(NO3)2. n Fe NO3   0, 24  n Fe  2

m  0, 24  m  13, 44 56

m  BTKL   56.   0, 24   64.0,12  108.0, 24  2m  3,36  m  16,8  56 

Vậy, bài toán có một nghiệm duy nhất là m  16,8 . Sai lầm thường gặp: Giải trường hợp một nhưng không loại nghiệm và chọn đáp án A. Câu 23: Đáp án C

 NO 2 5 2  3    N H 3 : a Pt,t  O 2 NH N O3 : 0,5a H2O 4 Sơ đồ phản ứng:  0     H O O 2 :1,5a  2 O 2 : 0, 4  NH 3 Trang 9 ( PC WEB )

    8.0,5a  4. 1,5a  0, 4   a  0,8 BT e

Câu 24: Đáp án A Quy đổi hỗn hợp E, ta có:

CH 5 N CH 5 N : a  E C 2 H 4    n O2  2, 25a  1,5b CH : b  2 CH  2 a  0, 2 m E  31a  14b  9   n N2  0,5a  4.  2, 25a  1,5b   3,1 b  0, 2  CY,Z 

0, 2  0, 2  2  Y và Z lần lượt là CH 5 N và C2H7N. 0, 2

Câu 25: Đáp án C + Các chất trong dãy tác dụng được với lượng dư dung dịch NaOH (loãng) là: NaHCO3, KAl(SO4)2.12H2O, CrO3, Zn(OH)2 + Các phản ứng xảy ra: NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O KAl(SO4)2.12H2O có công thức đầy đủ là K2SO4.Al(SO4)3.24H2O 6NaOH  Al2  SO 4 3  3Na 2SO 4  2Al  OH 3    NaOH  Al  OH 3  NaAlO 2  2H 2 O

2NaOH + CrO3 → Na2CrO4 + H2O 2NaOH + Zn(OH)2 → Na2ZnO2 + 2H2O Sai lầm thường gặp: nhầm lẫn NaOH có thể hòa tan Cr2O3 dẫn tới chọn đáp án D, thực tế Cr2O3 chỉ bị hòa tan bởi NaOH đặc. Câu 27: Đáp án C + Từ Z có thể tạo thành Cr bằng một phản ứng → Loại đáp án B, D. + Từ Cr có thể tạo thành X bằng một phản ứng → Loại đáp án A.  Cl2  NaOH t  Al,t  Cr   CrCl3  Cr  OH 3   Cr2 O3   Cr     X

Câu 28: Đáp án D + Ở lọ T thấy có kết tủa và khí mùi khai thoát ra → T là (NH4)2SO4. + Ở lọ Y có khí mùi khai thoát ra → Y là NH4NO3. + Ở lọ X có kết tủa → X là Ca(H2PO4)2 → Z là NaCl. Câu 29: Đáp án B + Ta có k 

2.3  6  2  1  Trong X, Y, Z có chứa 1 liên kết  . 2

+ X và Y có phản ứng tráng bạc → X, Y có thể là HCOOC2H5 hoặc HO-C2H4-CHO. Trang 10 ( PC WEB )

+ X và Z tác dụng với dung dịch NaOH đều thu được muối cacboxylat → X, Z là axit hoặc este. Câu 30: Đáp án C (a) Đúng. Khi cho hơi nước đi qua than nóng đỏ sẽ thu được hỗn hợp khí CO, CO2 và H2. (b) Sai. Khi nhiệt phân muối amoni nitrat rắn sẽ thu được khí N2O và hơi nước. (c) Đúng. Cho từng giọt dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 sẽ thu được kết tủa bạc kim loại và sắt(III) nitrat. (d) Đúng. Si tan trong dung dịch kiềm tạo thành natri silicat và khí hiđro. (e) Đúng. Khi ngâm thanh kẽm vào dung dịch hỗn hợp CuCl2 và H2SO4 (loãng) sẽ xảy ra ăn mòn điện hóa và các phản ứng Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu; Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ Câu 31: Đáp án C (a) Đúng. Metyl propionat (C2H5COOCH3) và propyl fomat (HCOOC3H7) là đồng phân cấu tạo của nhau trong dãy đồng đẳng este đơn chức, mạch hở. (b) Đúng. Tinh bột cấu tạo bởi nhiều mắc xích α-glucoZơ liên kết tạo thành, gồm hai dạng: + Amilozơ: có liên kết  -1,4-glicozit, mạch không nhánh, tan trong nước. + Amilopectin: có liên kết  -l,4-glicozit và α-l,6-glicozit, mạch phân nhánh, không tan trong nước. (c) Sai. Ở điều kiện thường, metylamin CH3NH2; đimetylamin (CH3)2NH; trimetylamin (CH3)3N và etylamin C2H5NH2 là những chất khí. (d) Đúng. triolein có liên kết  trong gốc hiđrocacbon nên phản ứng cộng được với nước brom, còn phenol phản ứng thế với nước brom tạo thành kết tủa trắng 2,4,6- tribromphenol. (e) Đúng. Anilin nặng nên chìm xuống làm dung dịch tách thành hai lóp, còn ancol etylic và dung dịch NaOH trở thành một dung dịch đồng nhất. Câu 32: Đáp án D + Ta có k X 

2.3  6  2  1 → Trong X có chứa 1 liên kết  . 2

+ Ở phản ứng

ta thấy T là axit mà T có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc và tạo thành

(NH4)2CO3 → T là HCOOH → Y là HCOONa → X là HCOOC2H4OH → Z là HO-C2H4-OH. A. Đúng. Z có hai nhóm -OH kề nhau nên có thể hòa tan Cu(OH)2 tạo phức chất màu xanh lam, T phản ứng với Cu(OH)2 theo phản ứng axit bazơ. B. Đúng. C. Đúng. Z có hai nguyên tử cacbon và hai nhóm -OH. t D. Sai. Đốt cháy Y: HCOONa + 0,5O2   0,5CO2 + 0,5H2O + 0,5Na2CO3.

Câu 33: Đáp án C Sơ đồ phản ứng:

Trang 11 ( PC WEB )

M n   HCl M  Y Cl : 0,14  H 2 H 2O OH   31,66gam

Xét hai trường hợp. - Trường hợp 1: Mn+ không tạo kết tủa với SO 24 . Ta có: n OH  n H  2.0,17  0,34 Sử dụng bảo toàn khối lượng và bảo toàn điện tích, ta có: M 31, 66  35,5.0,14  17.0,34 697    Không có kim loại thỏa mãn. n 0,14  0,34 16

- Trường hợp 2: Mn+ tạo kết tủa với SO 24 . Sử dụng bảo toàn điện tích, ta có:

n.m M n  2n SO2  0,34  n OH  0,34  0,14  0, 2 4

Sử dụng bảo toàn khối lượng, ta có: M 31, 66  35,5.0,14  17.0, 2 137    Kim loại M là Ba. n 0,34 2

Sử dụng bảo toàn e, ta có: VH2  22, 4.

0,34  3,808 2

Bình luận: Tình huống trong bài là một tình huống đặc biệt, có thể gây bối rối cho khá nhiều học sinh. Câu 34: Đáp án B - Xét 0,1 mol X, ta có:

n X  y  z  0,1 C5 H 9 NO 4 : y  y  0, 04 X   C6 H14 N 2 O 2 : z n O2  5, 25y  8,5z  0, 72 z  0, 06

 n Glu : n Lys  2 : 3 - Xét m gam X, gọi số mol của Glu và Lys lần lượt là 2x và 3x, ta có:

n HCl  n Glu  2n Lys  2x  2.3x  8x Để đơn giản hóa, ta coi KOH phản ứng với X và HCl. Glu : 2x Muèi  KOH: 56 gam   H 2 O :  2.2  3  8  .x  15x Lys : 3x  d KOH HCl : 8x   93,7gam

BTKL   147.2  146.3  36,5.8  .x  56  93, 7  18.15x  x  0, 05

 m X  147.2  146.3 .0, 05  36, 6 Câu 35: Đáp án C Gọi số mol KOH là x, sử dụng bảo toàn khối lượng, ta có: Trang 12 ( PC WEB )

x 1  0, 28 m Y  m C3H5  OH   m H2O  92.  56x.  26, 2  x  0,15 3 3 0, 28

Quy đổi X, ta có:  HCOO 3 C3 H 5 : 0, 05 HCOOK : 0,15   O2 KOH X CH 2 : b   CH 2 : b   H : c H : c 2  2   

CO 2  H 2O 

42,38 gam

K 2 CO3

42,38gam

m X  176.0, 05  14b  2c  42,38  m CO2  m H2O   44.0,5  18.0,5  .0,15   44  18  .b  18c  152, 63

b  2, 41 0,15   a  0, 08.  0, 24 0, 05 c  0, 08 Câu 37: Đáp án D Quy đổi X, ta có: Ba 2 : x Ba : x   H2O X Al : y   Y AlO 2 : y  H 2 : 0, 206 O : z    OH : 2x  y

m O  0,125m X  m Ba  m Al  7m O  137x  27y  7.16z     2x  3y  2z  2.0, 206 BT e

Các giai đoạn phản ứng với dung dịch HCl: H+ + OH− → H2O (1) H+ + AlO 2 + H2O → Al(OH)3↓ (2) 3H+ + Al(OH)3↓ → Al3+ + 3H2O (3) - Tại thời điểm V  400 , H+ vừa phản ứng hết với OH−. Ta có: n H 1  n OH  2x  y  0, 4.0,32 Giải hệ ba phương trình, ta có: x  0,16; y  0,192; z  0, 242 - Tại thời điểm V  a , H+ vừa phản ứng hết với AlO 2 . Ta có: n H  2  n OH  n AlO  2n Ba 2  2.0,16  0,32 2

- Tại thời điểm V  b , H+ vừa phản ứng hết với Al(OH)3↓. Ta có: n H 3  n OH  n AlO  3n Al OH   0,32  3.0,192  0,896 2

Ta có: b : a  0,896 : 0,32  2,8 Câu 38: Đáp án C Tỉ khối của hai khí là 44  Hai khí là CO2 và N2O. Sơ đồ phản ứng: Trang 13 ( PC WEB )

 NH 4 : 0, 01  2 Mg , Fe 2 , Fe3  Al : 0, 07 Al3 : 0, 07  CO 2  KHSO 4 :0,4 X MgCO3 : a   Y   N 2O Fe NO : b K : 0, 4   3  2 SO 2 : 0, 4  4  NO3 : x    64,97 gam

K 2SO 4 Mg  OH 2 , Fe  OH 2 , Fe  OH 3  Y  KOH  NH 3  KNO3    0,5 Al  OH 3 0,01 KAlO     2 11,93 gam





n KAlO2  n KOH  n NO  2n SO2  n K   0,5   x  0, 4   0,1  x 3

    n Al OH   0, 07   0,1  x   x  0, 03 BTNT Al

    n OH Mg,Fe   0, 4  x  0, 07.3  0, 01  x  0,18 BTDT Y

    m Mg  m Fe  8,9  62x BTKL Y

BTKL  

  8,9  62x  17.  x  0,18   78.  x  0, 03  11,93  x  0, 07     n N2O  BTNT N

2b  0, 01  0, 07  b  0, 04 2

a  0, 05 m Mg  m Fe  24a  56b  8,9  62, 0, 07   n H  2a  10.  b  0, 04   10.0, 01  0, 4 b  0, 06  m X  27.0, 07  84.0, 05  180.0, 06  16,89 Câu 39: Đáp án B Từ tỉ khối của hỗn hợp khí, ta có: n NO : n H2  1:1 Sơ đồ phản ứng:

Fe  NaNO3 : a Y Cu   HCl:1,66 O  46,88 gam

 NO : a  H 2 O : 0,83  a  H 2 : a Fe 2 : 0,14  3 Fe : b AgCl :1, 66  AgNO3 X Cu 2 : c   Ag : 0,14  Na  : a  Cl :1, 66  96,79 gam

Sử dụng bảo toàn khối lượng, ta có:

46,88  85a  36,5.1, 66  30a  2a  18.  0,83  a   96, 79  a  0, 06 Trang 14 ( PC WEB )

BTNT  Fe  BTKL X     n Fe  0, 48  56b  64c  28, 64 b  0,34      BTKL  BTDT X   n O Y   0, 65  3b  2c  1,32 c  0,15    

Xét phản ứng của T, ta có:

CO : d n T : 2d  3e C  t   T CO 2 : e    H 2O H : d  2e n O Z bi khö  d   d  2e   2d  2e  2  n O Z bi khö  n T  0, 2  n O Z  0, 65  0, 2  0,85

CuO : 0,15 f  0,15  n O Y   0, 65  Z   0,5  f  0, 7 F e : 0, 48   F e O f  0,15  n  0,85  x y O Z     O : f  

0, 48 x 0, 48 x 3     0, 7 y 0,5 y 4

CuO : 0,15 80.0,15 Z  %m CuO  .100%  24, 43% 80.0,15  232.0,16 Fe3O 4 : 0,16 Bình luận: Các bước xử lí số liệu trong bài hầu hết khá quen thuộc, riêng bước biện luận tìm công thức phân tử của FexOy là một thử thách khá thú vị dành cho học sinh. Câu 40: Đáp án A Xét hai trường hợp. - Trường hợp 1: Phân tử Z có 2 liên kết  → n Z  n CO2  n H2O  0, 06 . Ta có: M T 

1,86 31   Không có ancol T thỏa mãn. 0, 06k k

- Trường hợp 2: Phân tử Z có 3 liên kết  → n Z  Ta có: M T 

n CO2  n H2O 2

 0, 03 .

1,86 62   T là C2H4(OH)2. 0, 03k k

→ Z có dạng CmH2m-1COOC2H4OOCCnH2n+1. Quy đổi hỗn hợp E, ta có:  C2 H 3ON : a   X, Y CH 2  H O : b KOH:a  0,06 E     2  C H O : 0, 03  Z  6 8 4  CH 2   42,34 gam

C2 H 4  OH 2 : 0, 03  H 2 O : b C2 H 4 O 2 NK : a HCOOK : 0, 03   C2 H 3COOK : 0, 03 CH 2 : c   72,32 gam

Dễ thấy CH2 không ảnh hưởng tới hiệu số mol CO2 và H2O, ta có hệ sau: Trang 15 ( PC WEB )

n CO2  X,Y   n H2O X,Y   0,5a  b  2.0, 06 a  0,56   BTKL  42,32  56.  a  0, 06   1,86  18b  72,32 b  0,16   BTKL  c 

72,32  113.0,56   84  110  .0, 03  0, 23 14

Xét phản ứng đốt cháy một peptit có k mắt xích, ta có:

Cn H 2n 1ON : k  n CO2  n H2O  n peptit .  0,5k  1  H 2 O :1 mx 

 *

0,56 0, 06 * *  3,5   X là tripeptit   nX   0,12 0,16 0,5.3  1

n Y  0,16  0,12  0, 04  mx Y 

0,56  3.0,12  5  Y là pentapeptit. 0, 04

Tiến hành ghép CH2, ta có:

X : Gly3 : 0,12 X : Gly 2  Ala : 0,12 Y : Gly : 0, 04 Y : Gly  Ala : 0, 04 X : Gly 2  Ala : 0,12    5 4 E   Y : Gly3  Ala 2 : 0, 04  Z : C6 H8O 4 : 0, 03  Z : C6 H8O 4 : 0, 03  Z : C H O : 0, 03 6 8 4  CH 2 : 0, 23 CH 2 : 0, 07 %m Y 

0, 04.331 .100%  31, 27% 42,34

Trang 16 ( PC WEB )

Bookgol

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi: HÓA HỌC– ĐỀ SỐ 9 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 1: Thủy phân hoàn toàn triglixerit bằng dung dịch NaOH luôn thu được chất nào sau đây? A. Etylen glycol.

B. Ancol etylic.

C. Natri axetat.

D. Glixerol.

Câu 2: Trùng hợp chất nào sau đây tạo thành polime dùng để sản suất cao su buna? A. Isopren.

B. Đivinyl.

C. Anlen.

D. Butilen.

C. H2SO4.

D. H3PO4.

Câu 3: SiO2 tan được trong dung dịch A. HF.

B. HCl.

Câu 4: Trong các kim loại sau đây, kim loại nào có tính khử yếu nhất? A. Mg.

B. Al.

C. Na.

D. Ag.

Câu 5: Chất nào sau đây không làm mềm nước có tính cứng tạm thời? A. K2CO3.

B. K3PO4.

C. HCl.

D. NaOH.

Câu 6: Công thức hóa học của phèn chua là A. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.

B. Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.

C. Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.

D. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.

Câu 7: Trong bảng tuần hoàn của nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe (Z=26) thuộc nhóm A. IIA.

B. VIIIB.

C. VIB.

D. VIIIA.

Câu 8: Nhiên liệu nào sau đây thuộc loại nhiên liệu sạch và đang được nghiên cứu sử dụng để thay thế một số nhiên liệu gây ô nhiễm môi trường. A. Khí hiđrô.

B. Khí butan.

C. Than đá.

D. Xăng, dầu.

Câu 9: Kim loại Cr tác dụng với chất (hoặc dung dịch) nào sau đây thu được hợp chất crom(II)? A. Cl2, t0.

B. H2SO4 (loãng, nóng).

C. O2, t0.

D. HNO3 ((đặc, nóng).

Câu 10: Chất nào sau đây có cùng công thức đơn giản nhất với axetilen? A. Metan.

B. Etilen.

C. Benzen.

D. Đimetyl ete

Câu 11: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch natri phenolat, thu được phenol? A. CH3COOK.

B. NaCl.

C. CO2.

D. Na2CO3.

Câu 12: Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là A. Fe2  ,NO3 ,Cl  ,H  .

B. Ba2  ,K  ,PO34 ,NO3 . Trang 1

( PC WEB )

C. Na ,HC O3 ,K  ,O H 

D. K  ,SO24 ,Mg2  ,Cl 

Câu 13: Cho 4,8 gam vinyl fomat tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, khối lượng muối thu được là A. 5,60 gam.

B. 6,72 gam.

C. 4,20 gam.

D. 5,88 gam.

Câu 14: Hòa tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được kết tủa là A. BaCO3.

B. Fe(OH)2.

C. Al(OH)3.

D. Fe(OH)3.

Câu 15: Khối lượng xenlulozơ trinitrat sản xuất được khi cho 100kg xenlulozơ tác dụng với axit nitric dư (hiệu suất 80%) là A. 146,7 kg.

B. 128,3 kg.

C. 183,3 kg.

D. 137,5 kg.

Câu 16: Cho m gam mỗi amino axit sau phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH 1M: glyxin, alanin, lysine, axit glutamic. Với amino axit nào thì thể tích dung dịch NaOH cần dùng có giá trị lớn nhất? A. Glyxin.

B. Alanin.

C. Lysin.

D. Axit glutamic.

Câu 17: Hấp thụ hoàn toàn 336ml CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,06M và NaOH 0,02M. Sau phản ứng, thu được m gam kết tủa. Giá trị m là A. 2,364.

B. 2,561.

C. 1,970.

D. 2,167.

Câu 18: Cho dãy các chất: anilin, phenol, trimetylamin, axit fomic, axit aminoaxetic. Số chất trong dãy làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 19: Thủy phân este Z trong môi trường axit thu được hai chất hữu cơ X và Y (MX < MY). Từ X có thể điều chế trực tiếp được Y bằng một phản ứng. Este Z không thể là A. etyl axetat.

B. vinyl axetat.

C. metyl propionat.

D. metyl axetat.

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 7,8 gam Zn và 4,05 gam Al trong dung dịch HNO3 vừa đủ, thu được dung dịch Y chứa 57,03 gam muối và thoát ra 1,26 lít (đktc) khí Z duy nhất. Khí Z là A. NO.

B. NO2.

C. N2.

D. N2O.

Câu 21: Trong phòng thí nghiệm, để chứng minh tính chất của muối X, người ta tiến hành thí nghiệm như hình dưới đây.

Trang 2 ( PC WEB )

Biết rằng hỗn hợp Y gồm hai chất khí Z và T (MZ<MT). Các chất X, Z, T lần lượt là A. NH4HCO3, NH3, CO2.

B. (NH4)2CO3 CO2, NH3.

C. NH4Cl, N2, HCl.

D. NH4Cl, NH3, HCl.

Câu 22: Có hai cốc (1) và (2) đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Đặt hai cốc lên hai đĩa cân, thấy cân ở vị trí cân bằng. Cho a mol chất X vào cốc (1) và a mol chất Y vào cốc (2), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cân ở vị trí cân bằng. Hai chất X và Y lần lượt là A. K2CO3 và KHCO3.

B. Na và Al(OH)3.

C. CaCO3 và KHCO3.

D. Fe và CaO.

Câu 23: Trong công nghiệp, để thu được Al2O3 từ hỗn hợp gồm quặng boxit (Al2O3.2H2O), Fe2O3, SiO2, người ta lần lượt dùng: A. dung dịch NaOH (đặc, nóng, dư), dung dịch HCl (loãng, dư), rồi nung nóng. B. dung dịch NaOH (loãng, dư), khí CO2 dư, rồi nung nóng. C. dung dịch NaOH (đặc, nóng, dư), dung dịch H2SO4 (loãng, dư), rồi nung nóng. D. dung dịch NaOH (đặc, nóng, dư), khí CO2 dư, rồi nung nóng. Câu 24: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: 0

 Cl

X NaOH t 2 X   FeCl3   Y   Z  T chaân khoâng

Hai chất X và T lần lượt là A. FeCl 2 và FeO.

B. Fe và FeO.

C. FeCl 2 và Fe2O3.

D. FeO và Fe2O3.

Câu 25: Dẫn a mol khí CO đi qua m gam hỗn hợp FeO và Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:1) nung nóng. Sau một thời gian, thu được 18,72 gam hỗn hợp rắn X và hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 là 20. Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được 40,23 gam muối và thoát ra 4,704 lít H2 (đktc). Giá trị của a là A. 0,30.

B. 0,32.

C. 0,34.

D. 0,36.

Câu 26: Hòa tan 44,3 gam hỗn hợp X gồm Ca, CaC2, Al và Al4C3 vào nước (dư), sau phản ứng, thu được hỗn hợp khí Y và dung dịch Z trong suốt, chỉ chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 34,16 lít O2 (đktc), thu được m gam hỗn hợp CO2 và H2O. Giá trị của m là A. 66,5.

B. 62,1.

C. 57,6.

D. 61,2.

Câu 27: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với các thuốc thử được ghi lại ở bảng sau: Mẫu thử X, Z Y

Thuốc thử Cu(OH)2 trong môi trường kiềm

Hiện tượng Dung dịch xanh lam Có màu tím xuất hiện

Dung dịch AgNO3/NH3, đun nhẹ

Kết tủa Ag trắng bạc

Nước brom

Kết tủa trắng

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là A. Fructozơ, lòng trắng trứng, sacarozơ, anilin. Trang 3 ( PC WEB )

B. Fructozơ, lòng trắng trứng, hồ tinh bột, anilin. C. Glucozơ, lòng trắng trứng, xenlulozơ, anilin. D. Glucozơ, lòng trắng trứng, sacarozơ, anilin. Câu 28: Cho dãy các chất: H2NC3H5(COOCH3)2, ClH3NCH2COOH, (CH3NH3)2CO3,



HCOOC6H4OH,   HCOOC6H4CH2OOCH. Số chất trong dãy mà 1 mol chất đó phản ứng tối đa với 2 mol NaOH là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 29: Tiến hành thí nghiệm sau ở nhiệt độ thường: (a) Cho ure vào nước. (b) Dẫn khí NH3 vào bình chứa khí hiđro clorua. (c) Cho kim loại Zn vào dung dịch NaOH. (d) Cho một ít bột sắn vào dung dịch axit sunfuric 98%. (e) Cho từng giọt dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Na2CO3. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 30: Cho các phát biểu sau: (a) Vinyl axetat có phản ứng trùng hợp. (b) Glucozơ bị oxi hóa bởi nước brom tạo thành axit gluconic. (c) Khi để lâu trong không khí, các amin thơm bị chuyển từ không màu thành màu đen. (d) Amino axit phản ứng với ancol khi có mặt axit vô cơ mạnh sinh ra este. (e) Glicogen có cấu trúc mạch phân nhánh. Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng sau (1) C6H12O6 (glucozơ) → X + Y;

(2) X + O2 → Z + T;

(3) Y + T → (C6H10O5)n + O2;

(4) X + Z → P + T;

Phát biểu nào sau đây sai? A. Chất P là etyl axetat. B. Ở nhiệt độ thường, chất Y tan tốt trong chất T. C. Chất X có nhiệt độ sôi thấp hơn chất Z. D. Đốt cháy hoàn toàn chất Z, thu được Y và T. Câu 32: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 49,98 gam hỗn hợp X gồm Al và Cr2O3, sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH (loãng). Phần hai phản ứng với dung dịch HCl (loãng, nóng, dư), thu được 6,384 lít H2 (đktc). Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 chỉ bị khử thành Cr. Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là A. 70%.

B. 72%.

C. 75%.

D. 80%. Trang 4

( PC WEB )

Câu 33: Hỗn hợp E gồm este no, đơn chức, mạch hở X và amino axit Y có công thức H2NCnH2nCOOH. Cho m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được 0,3 mol ancol etylic và hỗn hợp muối M. Đốt cháy hoàn toàn M thu được 27,6 gam K2CO3 và 0,9 mol hỗn hợp N2, CO2 và H2O. Giá trị của n là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 6,85 gam hỗn hợp Y gồm Al và Al2O3 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu được dung dịch X và thoát ra a mol khí H2. Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau.

Cho X phản ứng với dung dịch Ba(OH)2, khối lượng kết tủa lớn nhất thu được là A. 87,425 gam.

B. 89,350 gam.

C. 88,995 gam.

D. 85,475 gam.

Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 19,86 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 vào m gam dung dịch H2SO4 10,78% và HCl 10,95%, thu được dung dịch Y chỉ chứa 42,645 gam muối trung hòa và 4,032 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và H2, có tỉ khối so với He là 5,75. Giá trị của m là A. 150.

B. 160.

C. 170.

D. 180.

Câu 36: Cho ba peptit mạch hở X, Y, Z (MX < MY < MZ). Đốt cháy hoàn toàn x mol X hoặc y mol Y hoặc z mol Z đều thu được 0,6 mol CO2. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 56,22 gam hỗn hợp E gồm X (x mol), Y (y mol), Z (z mol) trong dung dịch KOH (vừa đủ), thu được 96,6 gam hỗn hợp muối của glyxin và alamin. Phần trăm khối lượng của Z trong E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 32,5.

B. 33,0.

C. 33,5.

D. 34,0.

Câu 37: Đun nóng m gam hỗn hợp E gồm hai este đơn chức trong 100g dung dịch NaOH 10% (dư), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được ancol Y và a gam hỗn hợp F gồm bốn chất rắn. Đốt cháy hoàn toàn F, thu được Na2CO3, CO2 và 4,77 gam H2O. Biết tổng số nguyên tử của hai este là 25. Khối lượng của muối có phân tử khối lớn nhất trong a gam F là A. 5,80 gam.

B. 6,96 gam.

C. 8,12 gam.

D. 9,24 gam.

Câu 38: Điện phân dung dịch chứa 42,62 gam hỗn hợp Cu(NO3)2 và NaCl bằng dòng điện một chiều có cường độ 5A (điện cực trơ, có màng ngăn, có hiệu suất 100%). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X và 1,568 lít (đktc) khí thoát ra ở anot. Cho m gam Fe (dư) vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N5+) và (m+0,12) gam kim loại. Bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước. Giá trị của t là A. 2702.

B. 3088.

C. 3474.

D. 3860.

Câu 39: Các thao tác tiến hành thí nghiệm sau: Trang 5 ( PC WEB )

1. Đốt cháy natri trên ngọn lửa đèn cồn. 2. Cho một lượng natri bằng hạt ngo vào muỗng lấy hóa chất. 3. Mở nắp lọ đựng oxi. 4. Đưa nhanh muỗng có Na đang cháy vào lọ đựng khí oxi có sẵn trong một lớp cát. 6. Quan sát hiện tượng, viết phương trình phản ứng và xác định vai trò của chất tham gia phản ứng. Thứ tự hợp lí (từ trái sang phải) các thao tác khi tiến hành đốt cháy natri trong lọ chứa khí oxi là: A. 1, 2, 3, 4, 5, 6.

B. 2, 1, 3, 4, 6, 5.

C. 2, 1, 3, 4, 5, 6.

D. 3, 1, 2, 4, 5, 6.

Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 43,56 gam hỗn hợp X gồm Mg, CuO, Fe3O4 và FeCO3 (trong đó nguyên tố oxi chiếm 22,04% về khối lượng) vào 960 ml dung dịch HNO3 2M, thu được dung dịch Y chỉ chứa muối và 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O, NO và CO2, có tỉ khối so với H2 là 18,5. Cho Y phản ứng tối đa với 1,77 lít dung dịch NaOH 1M (đun nóng), thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 48 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của CuO trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 24.

B. 26.

C. 28.

D. 30.

ĐÁP ÁN 1-D

2-B

3-A

4-D

5-C

6-A

7-N

8-A

9-B

10-C

11-C

12-D

13-A

14-C

15-A

16-D

17-A

18-A

19-C

20-D

21-D

22-C

23-B

24-B

25-C

26-B

27-A

28-B

29-C

30-D

31-B

32-C

33-B

34-A

35-C

36-C

37-C

38-B

39-C

40-C

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Triglixerit được cấu tạo bởi các axit béo và glixerol, do đó thủy phân triglixerit trong môi trường kiềm hay môi trường axit đều thu được glixerol. Câu 2: Đáp án B Cao su buna là sản phẩm của phản ứng trùng hợp butađien (CH2=CH-CH=CH2), ta thấy công thức cấu tạo của butađien có dạng 2 gốc vinyl do đó còn có tên gọi khác là đivinyl. Kiến thức bổ sung: Cao su buna-N sản phẩm đồng trùng hợp butađien và acrilonitrin. Cao su buna-N có tính chống dầu cao hơn.

Trang 6 ( PC WEB )

Cao su buna-S sản phẩm đồng trùng hợp butađien và stiren. Cao su buna-S có tính đàn hồi cao hơn.

Sai lầm thường gặp: Không xác định được đivinyl là butađien Câu 3: Đáp án A SiO2 tan chậm trong dung dịch kiềm đặc, nóng, tan dễ trong kiềm nóng chảy, ngoài ra SiO2 còn tan trong dung dịch HF 0

t SiO 2  2NaOH   Na 2SiO3  H 2 O

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Câu 4: Đáp án D + Dựa theo dãy điện hóa kim loại thì trong số các kim loại Mg, Al, Na, Ag thì Ag là kim loại có tính khử yếu nhất, Na có tính khử mạnh nhất. + Dãy điện hóa của kim loại: Tính oxi hoùa taêng daàn     2 3 2 2 2 2 2 2 3  K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Fe Ag K Na Mg Al Zn Fe Ni  Sn Pb Cu Fe Ag  Tính khöû taêng daàn

Câu 5: Đáp án C Nước cứng tạm thời: là nước cứng chứa Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2. Phương pháp làm mềm: đun nóng, dùng dung dịch kiềm để chuyển ion HNO3 thành CO32 qua đó thu được kết tủa CaCO3 và MgCO3, dùng Ca(OH)2 vừa đủ, NaCO3 hoặc NaPO4, phương pháp trao đổi ion,… Câu 6: Đáp án A Phèn chua có công thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay còn được viết là KAl(SO4)2.12H2O được ứng dụng để làm trong nước đục, dùng trong ngành công nghiệp giấy, thuộc da,… Câu 7: Đáp án B Nguyên tố Fe (Z=26) có cấu hình electron thu gọn là [Ar]3d64s2→ Thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIIB của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Câu 8: Đáp án A Nhiên liệu sạch là loại nhiên liệu sau khi cháy không để lại một chất gì có hại cho con người và môi trường. Có hai loại nguyên liệu rất lí tưởng, đó là hiđro và oxi. Câu 9: Đáp án B Kim loại Cr tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng, nóng tạo ra muối Crom(II) và khí hiđro. Kim loại Cr tác dụng với Cl2, O2 trong điều kiện nhiệt độ thích hợp tạo ra muối Crom(III) clorua, Crom(III) oxit. Trang 7 ( PC WEB )

Kim loại Cr tác dụng với dung dịch HNO3 (đặc, nóng) trọ ra muối Crom(III) nitrat. Câu 10: Đáp án C Axetilen có công thức phân tử là C2H2, suy ra công thức đơn giản nhất của axetilen là (CH)n→ Benzen có công thức phân tử là C6H6 nên có cùng công thức đơn giản nhất với axetilen Câu 11: Đáp án C Phenol có tính axit do ảnh hưởng của gốc phenyl, tuy nhiên tính axit của phenol rất yếu (phenol không làm đổi màu quỳ tím), yếu hơn cả axit cacbonic do vậy axit cacbonic (CO2 + H2O) có thể tác dụng với muối phenolat. C6H5-ONa + H2O + CO2 → C6H5-OH +NaHCO3 Câu 12: Đáp án D Các ion cùng tồn tại trong một dung dịch khi các ion này không tác dụng với nhau. A. Sai. Khi ion Fe2+ gặp hỗn hợp oxi hóa mạnh (H+, NO3 ) thì sẽ bị oxi hóa tạo thành Fe3+, khí NO và nước. B. Sai. Ba2+ khi gặp PO34 sẽ tạo thành kết tủa Ba3(PO4)2 màu vàng nhạt. C. Sai. HCO3 tác dụng với OH- tạo thành HCO32 và nước. Câu 13: Đáp án A Phản ứng: HCOOCH=CH2 + KOH → HCOOK + CH3CHO m HCOOK  84.

4,8  5, 6 72

Sai lầm thường gặp: tính nhầm HCOOK thành HCOONa. Câu 14: Đáp án C Dung dịch X chứa các ion sau: K+, Ba2+, OH-, AlO 2 ; chất rắn Y gồm Fe2O4. Khi sục khí CO2 vào dung dịch X sẽ tạo thành kết tủa Al(OH)3 và BaCO3 nhưng BaCO3 khi sục CO2 đến dư CO2 thì BaCO3 bị hòa tan tạo thành Ba(HCO3)2. Câu 15: Đáp án A Phản ứng (-C6H10O5-)n + 3nHNO3 → Xenlulozơ trinitrat + 3nH2O Sử dụng bảo toàn khối lượng, ta có:

  100 m Xenlulozô trinitrat  100  3. .  63  18  .0,8  146,7 162   Sai lầm thường gặp: Bỏ quên hiệu suất phản ứng. Câu 16: Đáp án D Ta có: n NaOH Gly  

m m m 2m ; n NaOH Ala   ; n NaOH Lys   ; n NaOH Glu   75 89 146 147

 max  n NaOH Glu  Câu 17: Đáp án A Trang 8 ( PC WEB )

Ta có: n CO2  0, 0015; n OH  0, 028; n Ba   0, 012

n OH n CO2

 1,87  Phản ứng sinh ra muối HCO3 và muối CO32

BTNT C     n CO2  n HCO  n CO  0,015 n CO2  0,013  2 3 3  3  BTÑT  2n CO2  n HCO  n OH  0,028   n HCO3  0,002 3 3

Ta có: n CO2  0, 013  n Ba 2  0, 012  m BaCO3  197.0, 012  2,364 3

Sai lầm thường gặp: Không kiểm tra số mol và tính kết tủa theo CO32 . Câu 18: Đáp án A + Các chất có tính bazơ thì làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh. + Các chất trong dãy làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh bao gồm: trimetylamin. + Các chất trong dãy làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu hồng bao gồm: axit fomic. + Các chất trong dãy không làm chuyển màu quỳ tím: anilin (anilin có tính bazơ nhưng rất yếu, yếu hơn cả NH3) , phenol (phenol có tính axit nhưng rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic), aminoaxetic hay còn gọi là glyxin (là chất lưỡng tính, trong phân tử chứa 1 nhóm amino-NH2 và 1 nhóm –COOH). Câu 19: Đáp án C A. Đúng. Thủy phân etyl axetat (CH3COOC2H5) trong môi trường axit sẽ tạo thành C2H5OH và CH3COOH.  X : C2 H 5OH, Y : CH3COOH  Men giaám Nhận thấy: C H OH  O   CH3COOH  H 2 O 2 5 2     Phöông phaùp coå truyeàn saûn xuaát CH3COOH 

B. Đúng. Thủy phân vinyl axetat (CH3COOCH=CH2) trong môi trường axit sẽ tạo thành CH3CHO và CH3COOH.  X : CH3CHO, Y : CH3COOH  xt Nhận thấy: CH CHO  O   CH3COOH 3 2       Töøng laøphöông phaùp chuû yeáu saûn xuaát CH3COOH

C. Sai. Thủy phân metyl propionat (C2H5COOCH3) trong môi trường axit sẽ tạo thành CH3OH (X) và CH3COOH (Y). Từ CH3OH không thể điều chế trực tiếp được C2H5COOH băng một phản ứng. D. Đúng. Thủy phân metyl axetat (CH3COOCH3) trong môi trường axit sẽ tạo thành CH3OH (X) và CH3COOH (Y).  X : CH3 OH, Y : CH3COOH  t 0 ,xt Nhận thấy: CH OH  CO   CH3COOH 3    Phöông phaùp hieän ñaïi saûn xuaát CH3COOH 

Trang 9 ( PC WEB )

Nhận xét: Mặc dù nội dung câu hỏi tương đối ngắn gọn nhưng để giải quyết được một cách trọn vẹn đòi hỏi người làm phải tích lũy một lượng kiến thức tương đối rộng. Qua đây, các bạn còn có thể ôn tập thêm phần điều chế liên quan đến axit axetic. Câu 20: Đáp án D Ta có: n Zn  NO3   n Zn  0,12; n Al NO3   n Al  0,15 2

Sử dụng bảo toàn khối lượng cho hỗn hợp muối, ta có: n NH4 NO3 

57, 03  189.0,12  213.0,15  0, 03 80

Sử dụng bảo toàn e, ta có: n e Z  2.0,12  3.0,15  8.0, 03  0, 45 Ta có:

n e Z  nZ



0, 45  8  Z là N2O. 0, 05625

Câu 21: Đáp án D Theo hình vẽ hỗn hợp Y gồm hai chất khí Z và T (MZ < MT) khi gặp tấm kính chắn lại tạo thành rắn X, do đó Z và T có thể phản ứng với nhau tạo thành X → Chỉ có NH4Cl phù hợp và Z là NH3, T là HCl. Câu 22: Đáp án C Dễ dàng nhận thấy CaCO3 và KHCO3 có cùng phân tử khối, cùng số mol và khi phản ứng với dung dịch HCl thì thoát ra lượng CO2 như nhau. Câu 23: Đáp án B

Al 2 O3 NaOH ñaëc,noùng  A. Fe2 O3  dö

SiO2

NaAlO2 Na2 SiO3

NaCl HCl,dö   AlCl3

 Loaïi

H 2 SiO3

taùch    Fe2 O3 t Al  OH 3   Al 2 O3 0

Al 2 O3

CO2 dö

NaAlO2  

NaOH loaõng B. Fe2 O3  dö

NaHCO3

Fe2 O3

SiO2

taùch   

Al 2 O3

2 4 NaAlO2   dö

H SO loaõng

NaOH loaõng C. Fe2 O3  dö

SiO2

taùch   

Al 2  SO4 3 Na2 SO4  loaïi

Fe2 O3 SiO2

Trang 10 ( PC WEB )

Al 2 O3

NaAlO2

NaOH ñaëc,t 0 dö

D. Fe2 O3   SiO2

Na2 SiO3

NaHCO3 CO

2   dö

Al  OH 3 H 2 SiO3

t  

Al 2 O3 H 2 SiO3

 Loaïi

taùch    Fe2 O3

Câu 24: Đáp án B FeCl3 có thể tác dụng được với X → X là Fe → Loại đáp án A và C. NaOH t 2 Fe  FeCl3  FeCl 2   Fe  OH 2   FeO    chaân khoâng    X T  Cl

 Fe X 

Câu 25: Đáp án C Từ tỉ khối của Y, ta có: n CO : n CO2  1: 3 Fe 2  H : 0, 21 Fe X   HCl : x  Fe3   2 O Cl H 2 O : 0,5x  0, 21  BTKL  18, 72  36,5x  40, 23  2.0, 21  18  0,5x  0, 21

40, 23  35,5.0, 66   0,3 n Fe X   56  x  0, 66   n O X   0,5.0, 66  0, 21  0,12 

Quy đổi hỗn hợp oxit, ta có: 1FeO  1Fe3O 4  1Fe 4 O5 5 4  n CO  n O  bò khöû   .n Fe X  n O X  0,225  a  n CO  0,34 2 2 4 3

Câu 26: Đáp án B Quy đổi hỗn hợp X, ta có sơ đồ phản ứng sau:

Ca : a  H2O X Al : a   C : b  44,3 gam

Ca(OH) 2 : z Z  n Ca  X   n Al X  Ca  AlO 2 2 : z CH 4  4 CO 2  O 2 :1,525 Y C2 H 2    H 2O  H    2 m gam

BTKL    m X   40  27  .a  12b  44,3 a  0,5   BT e    2  3 .a  4b  4n O2  4.1,525 b  0,9  

    n H2O  1, 25  m  44.0,9  18.1, 25  62,1 BTNT O

Câu 27: Đáp án A + X, Z tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm thu được dung dịch màu xanh lam. → Loại đáp án B và C do tinh bột không tác dụng với Cu(OH)2. Trang 11 ( PC WEB )

+ T tác dụng với nước brom thấy kết tủa trắng → Loại đáp án D. Câu 28: Đáp án B + Các chất trong dãy mà 1 mol chất đó phản ứng tối đa với 2 mol NaOH là: H2NC3H5(COOCH3)2, ClH3NCH2COOH, (CH3NH3)2CO3 H2NC3H5(COOCH3)2 + 2NaOH → H2NC3H5(COONa)2 +2CH3OH ClH3NCH2COOH +2NaOH → H2NCH2COONa + NaCl + 2H2O (CH3NH3)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2CH3NH2 + 2H2O + 1 mol   HCOOC6H4OH tác dụng tối đa với 3 mol NaOH.

  HCOOC6H4OH + 3NaOH → HCOONa +   C6H4(ONa)2 + 2H2O + 1 mol   HCOOC6H4CH2OOCH tác dụng tối đa với 3 mol NaOH.

  HCOOC6H4CH2OOCH + 3NaOH → 2HCOONa +   NaO-C6H4 -CH2OH + H2O Câu 29: Đáp án C (a) Đúng. (NH2)2CO + H2O → (NH4)2CO3. (b) Đúng. NH3 +HCl → NH4Cl. (c) Đúng. 2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2 (d) Sai. Sắt bị thụ động hóa trong H2SO4.HNO3 đặc, nguội. Để phản ứng xảy ra phải đun nóng ở nhiệt độ thích hợp. (e) Đúng. 2NaHSO4 + Na2CO3 →2Na2SO4 + H2O + CO2 Câu 30: Đáp án D (a) Đúng. Do gốc vinyl có liên kết π nên có thể tham gia phản ứng trùng hợp tạo poli(vinyl axetat).. (b) Đúng. Trong phân tử glucozơ có chứa nhóm chức –CHO, khi gặp chất oxi hóa mạnh Br2 bị oxi hóa thành –COOH theo phản ứng HO-CH2-[CHOH]4-CHO + Br2 + H2O → HO-CH2-[CHOH]4-COOH +2HBr (c) Đúng. Khi nguyên tử nitơ trong các amin có số oxi hóa -3 nên dễ bị oxi hóa khi để lâu ngoài không khí dẫn tới các amin thơm bị chuyển từ không màu thành màu đen. (d) Đúng. Trong phân tử các amino axit có chứa nhóm chức cacboxyl –COOH nên có thể tham gia phản ứng este hóa với với ancol trong điều kiện xúc tác thích hợp.

(e) Đúng. Glicogen là đại phân tử polisaccarit đa nhánh của glucozơ có vai trò làm chất dự trữ trong cơ thể động vật và nấm. Câu 31: Đáp án B Dễ dàng nhận thấy phản ứng (3) tạo ra tinh bột → phản ứng (3) là phản ứng quang hợp trong cây xanh → Y là CO2; T là H2O; X là C2H5OH; Z là CH3COOH; P là CH3COOC2H5. A. Đúng. Trang 12 ( PC WEB )

B. Sai. Ở nhiệt độ thường chất Y (CO2) tan tốt trong chất T (H2O). C. Đúng. Chất X (C2H5OH ) có nhiệt độ sôi thấp hơn chất Z (CH3COOH). Ancol X và axit Z có số cacbon bằng nhau và liên kết hiđro được hình thành giữa các phân tử CH3COOH bền hơn CH3CH2OH do H trong nhóm –OH của axit linh động hơn so với H trong nhóm –OH của ancol (dựa trên hiệu ứng liên hợp của nhóm cacbonyl với –OH trong nhóm chức cacbonyl của axit làm mật độ electron của O trong nhóm –OH giảm dẫn đến liên kết O-H trong phân cực hơn, H cũng linh động hơn). Vậy nên nhiệt độ sôi CH3CH2OH < CH3COOH D. Đúng. Câu 32: Đáp án C BTKL Ta có: n Al X   n NaOH  0, 25   n Cr2O3  X   0,12 0

t Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al  Cr2 O3   2Cr  Al2 O3

Ta có:

n Al 0, 25 n Cr2O3 0,12     Hiệu suất tính theo Cr2O3. 2 2 1 1

Cr : x 1 Al : 0, 25  X  Y Al : 0, 25  x 2 Cr2 O3 : 0,12 Al O , Cr O  2 3 2 3     2x  3.  0, 25  x   2n H2  2.0, 285  x  0,18 BT e

 H% 

0,18 .100%  75% 2.0,12

Sai lầm thường gặp: Không kiểm tra chất hết trước và tính hiệu suất theo Al. Câu 33: Đáp án B Ta có: n X  n Y  2n K 2CO3  n Y  2.0, 2  0,3  0,1 Quy đổi hỗn hợp M, ta có: HCOOK : 0,3  M C2 H 4 O2 NK : 0,1  n khí vaø hôi  0,3  4.0,1  2x  0,9  x  0,1  CH 2 : x

Tiến hành ghép CH2, ta có:

HCOOK : 0,3 →Y là H2NC2H4COOH →n=2. M C3 H 6 O 2 NK : 0,1 Sai lầm thường gặp: Không đọc kĩ đề, nhầm lẫn rằng n là số nguyên tử cacbon của Y và chọn n=3. Câu 34: Đáp án A Sử dụng bảo toàn e, ta có: n Al Y 

2 2 n H2  a 3 3

Sử dụng bảo toàn khối lượng, ta có: Trang 13 ( PC WEB )

n Al2O3  Y  

6,85  18a 6,85  18a 2  n Al   a 102 51 3

Ta có: n Al3  V 350  n Al  a 

6,85  18a a  51 3

Từ thời điểm V=350 đến thời điểm V=750, toàn bộ lượng Al3+ trên phản ứng hết với NaOH, tạo thành muối NaAlO2. Ta có: n Al3 

n NaOH 6,85  18a a 0, 75  0,35     a  0, 05 4 51 3 4

 n Al  0,15  n Al3  0,15  0, 05  0,1 BTDT   n SO2  4

n Na   3n Al3 2



0,35  3.0,1  0,325 2

Xét phản ứng của X với dung dịch Ba(OH)2, khối lượng kết tủa đạt cực đại khi BaSO4 và Al(OH)3 đều đạt cực đại.

 m max   233.0,325  78.0,15  87, 425 Câu 35: Đáp án A Ta có:

n H2SO4 n HCl



10, 78 : 98 11  10,95 : 36,5 30

 NO : a a  b  0,18 a  0,135    30a  2b  0,18.4.5, 75  4,14 b  0, 045 H 2 : b Gọi số mol H2SO4, HCl, NH 4 lần lượt là 11x, 30x, y. Ta có:

n H  52x  10y  4.0,135  2.0, 045 Bảo toàn nguyên tố H, ta có: n H2O  26x  2y  0, 045 Sử dụng bảo toàn khối lượng, ta có:

19,86  11.98  30.36,5  .x  42, 645  4,14  18.  26x  2y  0, 045  Giải hệ hai phương trình, ta có: x  0, 015; y  0, 015  m dung dòch 

98.11.0,015  150 0,1078

Câu 36: Đáp án C Quy đổi hỗn hợp E, ta có: C2 H 3ON : a  E CH 2 : b H O : C 2     56,22 gam

O2   CO 2 : 3.0, 6  1,8

C H O NK : A KOH   2 4 2 CH 2 : n  96,6 gam

Trang 14 ( PC WEB )

m  57a  14b  18c  56,22 a  0,84  E    b  0,12 m muoái  113a  14b  96,6 n  2a  b  1,8 c  0,37   CO2 CE 

1,8 0, 6  4,86  X là Gly-Gly  n X   0,15 0,37 4

CY,Z 

1, 2 0, 6  5, 45   nY   0,12 0,37  0,15 5 Y là Gly-Ala

 132.0,15  146.0,12   %m Z  1   .100%  33, 62% 56, 22   Bình luận: Với cách hỏi của đề bài, ta không cần xác định Z. Nếu cần phải tìm cụ thể Z, ta làm như sau: CZ 

0, 6 0,84  6 . Mặt khác: mx   2, 27  Z là Gly3. 0,37  0,15  0,12 0,37

Câu 37: Đáp án C F gồm 4 chất rắn → F gồm 3 muối và NaOH dư. → F gồm một este tạo từ ancol và một este tạo từ phenol. Từ tổng số nguyên tử của hai este, ta tìm được:

HCOOCH 3 HCOOC6 H 5 E E HC  C  COOC6 H 5 hoặc HC  C  COOCH 3  NaOH    a  0,18 HCOONa  M  68   n Na  F  a  b  0, 25  F a     n H F  a  5b  0,53 b  0, 07 C2 HCOONa  M  92   C H ONa  M  116  : b    6 5

 m C6 H5ONa  116.0, 07  8,12 Câu 38: Đáp án B Khi cho Fe vào X, thu được khí NO và khối lượng kim loại tăng.

 Cl đã bị điện phân hết, Cu2+ chưa bị điện phân hết. Phương trình điện phân thu gọn: CuCl2 → Cu + Cl2 x

Cu2+ + H2O → Cu +0,5O2 + 2H+ y

0,5y

n Cl + n O = x + 0, 5y = 0, 07 2

Gọi số mol Cu2+ chưa bị điện phân hết là z, ta có: Trang 15 ( PC WEB )

Cu  NO3 2 : x  y  z BTKL  188.  x  y  z   58,5.2x  44, 62   NaCl : 2x Xét phản ứng giữa Fe và X, vì Fe dư nên ta xem phản ứng như sau: 

3Fe  8 H  2 NO3  3Fe   2NO  4H 2 O 2y

Fe  Cu 2  Fe 2 + Cu z

3 Sử dụng tăng – giảm khối lượng, ta có:  64  56  .z  56. .2y  0,12 8

Giải hệ ba phương trình, ta có: x  0, 06; y  0, 02; z  0,12 Ta có: n e  2n Cl2  4n O2  2.0, 06  4.0, 01  0,16  t 

0,16.96500  3088 5

Câu 39: Đáp án C Câu 40: Đáp án C Ta có: n O X  

43,56.0, 2204  0, 6 16

 N O, CO 2 : a a  b  0,12 a  0, 06 Z 2   44a  30b  0,12.2.18,5 b  0, 06  NO : b Quy đổi hỗn hợp X, ta có sơ đồ phản ứng sau: KLm   N 2O : x Mg, Fe, Cu    HNO3 :1,92 X O   Y  NH 4  Z CO 2 : 0, 06  x CO : 0, 06  x   NO : 0, 06   2   NO3 :1, 77     n O  0, 6  2.  0, 06  x   2x  0, 48 BTNT O

    n NH  1,92  1, 77  2x  0, 06  0, 09  2x BTNT N

n HNO3  10.  0, 09  2x   10x  4.0, 06  2.  2x  0, 48   1,92  x  0, 03

 n CO2  0, 06  0, 03  0, 03 Mg : y MgO : y CuO : z   HNO3 NaOH t0 X   Y   T   CuO : z Fe O : t  3 4 Fe O :1,5t  0, 015 2 3  FeCO3 : 0, 03  48 gam   43,56 gam

m X  24y  80z  232t  116.0, 03  43,56  y  0,3   m oxit  40y  80z  160. 1,5t  0, 015   48  z  0,15 n  t  0, 09   O X   z  4t  3.0, 03  0, 6

Trang 16 ( PC WEB )

%m CuO 

80.0,15 .100%  27,55% 43,56

Trang 17 ( PC WEB )

Bookgol

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi: HÓA HỌC– ĐỀ SỐ 10 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1. Ở nhiệt độ thường, kim loại Ba phản ứng với nước tạo thành A. Ba(OH)2 và H2.

B. Ba(OH)2 và O2.

C. BaO và H2.

D. BaO và O2.

Câu 2. Trùng hợp chất nào sau đây tạo thành polime dùng để sản xuất tơ? A. CH2=CH2.

B. CH2=CH–CN.

C. CH2=CH–Cl.

D. CH2=CH–CH=CH2.

Câu 3. Trong các dung dịch có cùng nồng độ 0,1 M sau đây, dung dịch nào có giá trị pH nhỏ nhất? A. KOH.

B. H2SO4.

C. HCl.

D. Ba(OH)2.

Câu 4. Sục khí nào sau đây vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được kết tủa trắng? A. CO2.

B. N2.

C. CO.

D. H2.

Câu 5. Số nguyên tử hiđro trong phân tử anlyl propionat là A. 6.

B. 8.

C. 10.

D. 12.

Câu 6. Kim loại nào sau đây không phản ứng được với dung dịch H2SO4 (loãng, nguội)? A. Fe.

B. Zn.

C. Ag.

D. Mg.

Câu 7. Trong quá trình luyện gang, người ta thường sử dụng chất nào sau đây để loại bỏ tạp chất SiO2 ra khỏi gang? A. CaCO3.

B. CO.

C. Ca.

D. CO2.

Câu 8. Trong môi trường kiềm, Cl2 oxi hóa ion Cr3+ thành A. CrO 2 .

B. Cr2+.

C. Cr2 O72 .

D. CrO 24 .

Câu 9. Để tăng cường sức chống rét, chống sâu bệnh và sức chịu hạn của cây, người ta dùng A. phân đạm.

B. phân lân.

C. phân kali.

D. phân vi lượng.

Câu 10. Chất nào sau đây là đồng phân của CH3COOCH3? A. CH3COOC2H5.

B. C2H5COOH.

C. C2H5CHO.

D. C2H5COOCH3.

Câu 11. Axit nào sau đây làm mất màu nước brom? A. Axit axetic.

B. Axit acrylic.

C. Axit ađipic.

D. Axit oxalic.

Câu 12. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm IIIA là Trang 1 ( PC WEB )

A. Al.

B. Cu.

C. Ba.

D. Zn.

Câu 13. Thể tích dung dịch glucozơ 0,4M tối thiểu cần dùng để hòa tan hoàn toàn 4,9 gam Cu(OH)2 là A. 250 ml.

B. 500 ml.

C. 400 ml.

D. 125 ml.

Câu 14. Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Zn và Si tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được 9,408 lít H2 (đktc). Phần trăm số mol của Si trong X là A. 33,75%.

B. 27,00%.

C. 55,56%.

D. 66,25%.

Câu 15. Cho các chất sau: tinh bột, triolein, saccarozơ, vinyl axetat, phenyl axetat, Ala–Val. Số chất tham gia phản ứng thủy phân trong môi trường axit là A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Câu 16. Thủy phân hoàn toàn 13,72 gam este đơn chức, mạch hở X trong dung dịch KOH vừa đủ, thu được ancol Y và 15,12 gam muối, số nguyên tử H trong phân tử X bằng A. 4.

B. 6.

C. 8.

D. 10.

Câu 17. Este X có công thức phân tử C5H10O2. Thủy phân X trong dung dịch NaOH, thu được ancol Y. Đun Y với H2SO4 đặc (ở nhiệt độ thích hợp), thu được hỗn hợp 3 anken. Tên gọi của X là A. sec–butyl fomat.

B. tert–butyl fomat.

C. etyl propionat.

D. isopropyl axetat.

Câu 18. Cho 0,8 mol Ba vào 500 ml dung dịch CuSO4 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch giảm m gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của m là A. 56,9.

B. 57,5.

C. 56,7.

D. 55,9.

Câu 19. Tiến hành các thí nghiệm như hình vẽ sau.

Nhận xét nào sau đây sai? A. Sau khi kết thúc các phản ứng, cả hai ống nghiệm đều thu được dung dịch có màu xanh. B. Ống nghiệm (1) có khí màu nâu đỏ bay lên. C. Ống nghiệm (2) có khí không màu bay lên, sau đó chuyển nhanh sang màu nâu đỏ. D. Cả hai ống nghiệm đều có khí không màu thoát ra. Câu 20. Cho các phản ứng sau: 0

t (1) P + 5HNO3(đặc)   H3PO4 + 5NO2↑ + H2O;

Trang 2 ( PC WEB )

t (2) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(đặc)   2H3PO4 + 3CaSO4↓; 0

t (3) Ca3(PO4)2 + 2H2SO4(đặc)   Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4↓; 0

t (4) Ca3(PO4)2 + 4H3PO4   3Ca(H2PO4)2.

Các phản ứng xảy ra trong quá trình sản xuất supephotphat kép là A. (1), (3).

B. (2), (4).

C. (2), (3).

D. (1), (4).

Câu 21. Cho 9,44 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được 15,28 gam muối, số amin thỏa mãn tính chất của X là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 22. Cho m gam P2O5 tác dụng với 440 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 2m gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của m là A. 26,98.

B. 15,62.

C. 39,76.

D. 17,85.

Câu 23. Hòa tan hoàn toàn a mol FeS2 và b mol FeCO3 vào dung dịch HNO3, thu được dung dịch chứa một muối duy nhất và hỗn hợp khí gồm CO2 và NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Tỉ lệ a : b bằng A. 3 : 1.

B. 1:2.

C. 2:l.

D. 1 : 3.

Câu 24. Cho năm hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: K2O và Al2O3; Cu và Fe2(SO4)3; CaCl2 và K2CO3; Na và Al2O3; Ca và KHCO3. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 25. Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: CuSO4, FeCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3, (NH4)2SO4, NH4NO3, có thể dùng thuốc thử nào sau đây? A. Kim loại K.

B. Dung dịch NaOH.

C. Dung dịch BaCl2.

D. Kim loại Ba.

Câu 26. Sục 3,92 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa Ca(OH)2 0,012M và NaOH 0,027M. Sau phản ứng, thu được dung dịch chỉ chứa hai chất tan có cùng nồng độ mol và a gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của a là A. 7.

B. 8.

C. 9.

D. 10.

Câu 27. Từ chất X (C9H16O4), thực hiện các phản ứng theo sơ đồ sau: 0

 H SO loaõng



 X t 0 ,p,xt



3  NaOH,t 2 4 X   X1   X2   Nilon  6,6 .

Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 28. Cho a mol hỗn hợp X gồm ba ancol mạch hở tác dụng vừa đủ với kali, thu được 26,28 gam hỗn hợp muối Z. Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 10,976 lít O2 (đktc), thu được K2CO3 và 0,6 mol hỗn hợp CO2 và H2O. Giá trị của a là A. 0,16.

B. 0,18.

C. 0,20.

D. 0,22.

Câu 29. Cho X, Y, Z và T là các chất khác nhau trong số 4 chất: ancol metylic, anđehit fomic, axit fomic và metylamin và các tính chất sau: Trang 3 ( PC WEB )

Chất

Nhiệt độ sôi (°C)

64,7

–19

100,8

–33,4

pH (0,001 M)

7,00

3,47

10,12

Nhận xét nào sau đây đúng? A. Chất T là CH3OH.

B. Chất Z là HCOOH.

C. Chất X là HCHO.

D. Chất Y là CH3NH2.

Câu 30. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Y   X   CrCl3   Y  Z Mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học. Các chất X, Y, Z lần lượt là: A. CrO3, K2CrO4, K2Cr2O7.

B. Cr, Cr(OH)3, K2CrO4.

C. Cr2O3, KCrO2, K2CrO4.

D. Cr(OH)3, K2CrO4, K2Cr2O7

Câu 31. Tiến hành các thí nghiệm sau ở nhiệt độ thường: (a)Cho nhôm cacbua (Al4C3) vào nước dư. (b)Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2. (c)Cho từ từ dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2. (d) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Na2SiO3. (e)Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch (NH4)3PO4. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 32. Cho các phát biểu sau: (a)Etyl butirat và etyl propionat đều có mùi thơm của dứa. (b)Đốt cháy hoàn toàn tristearin, thu được khối lượng CO2 nhiều hơn khối lượng H2O. (c)Khi có mặt axit vô cơ hoặc kiềm làm xúc tác, dung dịch saccarozơ bị thủy phân. (d)Hợp chất H2N–CH2CONH–CH(CH3)–COOH là một đipeptit. (e)Nhựa novolac là chất rắn, dễ nóng chảy, dễ tan trong một số dung môi hữu cơ. (f) Etyl aminoaxetat và α–aminopropionic là đồng phân cấu tạo của nhau. Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 33. Hỗn hợp X gồm glyxin, valin và một axit cacboxylic đa chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 0,69 mol O2, thu được CO2, 13,32 gam H2O và 2,24 lít N2 (đktc). Phần trăm khối lượng của glyxin trong X là A. 40,94%.

B. 43,67%.

C. 54,05%.

D. 34,06%.

Câu 34. Cho 125 ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M vào dung dịch chứa KHCO3 và Na2CO3. Sau phản ứng, lọc tách kết tủa, thu được dung dịch X chứa m gam chất tan. Cho từ từ dung dịch HCl 0,1M vào X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau.

Trang 4 ( PC WEB )

Giá trị của m là A. 2,182.

B. 1,798.

C. 1,862.

D. 2,054.

Câu 35. Cho ba peptit X, Y, Z  M X  M Y  M Z  đều mạch hở. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X (x gam), Y (y gam), Z (z gam) trong 80 gam dung dịch NaOH 30% (vừa đủ), thu được  m  21,3 gam hỗn hợp muối của glyxin, alanin và valin. Biết phân tử X, Y, Z có cùng số nguyên tử hiđro và có tổng số nguyên tử oxi bằng 15. Tỉ lệ x : z có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 1,5.

B. 1,6.

C. 1,7.

D. 1,8.

Câu 36. Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Fe(OH)2, MgCO3 và CuO trong bình chân không. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y gồm ba oxit; hỗn hợp khí và hơi Z gồm NO2, CO2 và H2O, có tỉ khối so với H2 là 19,25. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa 0,2 mol H2SO4 và 0,6 mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa 60,5 gam muối trung hòa. Số mol của CuO trong m gam X là A. 0,06 mol.

B. 0,08 mol.

C. 0,10 mol.

D. 0,12 mol.

Câu 37. Hiđro hóa hoàn toàn 30,6 gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X và Y (X đơn chức, Y hai chức) cần vừa đủ 0,15 mol H2. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol E, thu được 23 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Đun nóng 0,1 mol E trong dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp hai ancol đơn chức và m gam hỗn hợp muối của các axit cacboxylic. Biết trong E, nguyên tố cacbon chiếm 47,06% về khối lượng. Giá trị của m là A. 13,8.

B. 11,4.

C. 10,1.

D. 12,5.

Câu 38. Hòa tan hoàn toàn 18,85 gam hỗn hợp X gồm Al, FeS và Cu(NO3)2 trong 680 ml dung dịch HNO3 1M, thu được dung dịch Y chỉ chứa 51,53 gam muối trung hòa và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N2O, có tỉ khối so với He là 8,5. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, đun nóng) thì số mol NaOH phản ứng tối đa 0,83 mol. Phần trăm khối lượng của Al trong X là A. 21,49%.

B. 14,32%.

C. 22,92%.

D. 17,19%.

Câu 39. Cho m gam dung dịch muối X vào m gam dung dịch muối Y, thu được 2m gam dung dịch Z (chỉ gồm hai chất tan). Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Z, kết thúc các phản ứng, gạn bỏ dung dịch, thu được hỗn hợp T gồm hai loại kết tủa. Cho T vào dung dịch HCl (loãng, dư), thu được kết tủa màu trắng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Các dung dịch X và Y lần lượt là: A. KHSO4 và KHSO3.

B. Na2CO3 và KHSO4. Trang 5

( PC WEB )

C. KHSO4 và K2HPO4.

D. Na2SO4 và NaHSO4.

Câu 40. Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào dung dịch chứa FeCl2 16,51% và CuCl2 12,15%. Sau phản ứng, thu được 3m gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y. Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu được 134,92 gam kết tủa. Mặt khác, cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 11,2 gam hỗn hợp rắn. Bỏ qua sự thủy phân của muối trong dung dịch. Nồng độ phần trăm của AlCl3 trong Y là A. 10,31%.

B. 8,63%.

C. 11,51%.

D. 8,45%.

Đáp án 1-A

2-B

3-B

4-A

5-C

6-C

7-A

8-D

9-C

10-B

11-B

12-A

13-A

14-C

15-D

16-B

17-A

18-B

19-D

20-B

21-D

22-A

23-A

24-B

25-D

26-D

27-C

28-D

29-B

30-C

31-D

32-C

33-B

34-B

35-C

36-C

37-D

38-A

39-C

40-C

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Hầu hết các kim loại kiềm đều phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí H2. Đối với các kim loại kiềm thổ, ở nhiệt độ thường, Be không phản ứng với nước, Mg phản ứng rất chậm, các kim loại còn lại phản ứng mạnh với nước tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí H2. Khi cho kim loại Ba phản ứng với nước sẽ tạo thành Ba(OH)2 và giải phóng khí H2. Câu 2: Đáp án B + Trùng hợp CH2=CH2 sẽ tạo thành polietilen – một loại chất dẻo, polietilen màu trắng, hơi trong, không dẫn điện và dẫn nhiệt, không cho nước và khí thấm qua, thường được dùng để làm dây bọc điện, màng mỏng che mưa, chai, lọ,... + Trùng hợp CH2=CH–Cl sẽ tạo thành poli(vinyl clorua) – một loại chất dẻo, poli(vinyl clorua) cách điện tốt, bền với axit, thường được dùng để làm ống dẫn nước, vải che mưa, da nhân tạo,... + Trùng hợp CH2=CH–CN sẽ tạo thành poliacrilonitrin – một loại tơ sợi (tơ olon hay nitron), dai, bền với nhiệt, giữ nhiệt tốt, thường dùng để bện thành sợi “len” đan áo rét. + Trùng hợp CH2=CH–CH=CH2 sẽ tạo thành cao su buna. Câu 3: Đáp án B Công thức tính pH của axit: –log[H+] Công thức tính pH của bazơ  14 – pOH  14  log OH –  Câu 5: Đáp án C Anlyl propionat có công thức cấu tạo thu gọn là C2H5COOCH2–CH=CH2 Trang 6 ( PC WEB )

→ Có 10 nguyên tử hiđro. Sai lầm thường gặp: Nhầm lẫn anlyl propionat là C3H7COOCH2–CH=CH2. Câu 6: Đáp án C Ag là kim loại có tính khử yếu, đứng sau hiđro do đó không thể đẩy hiđro ra khỏi phân tử axit → Ag không thể phản ứng với dung dịch H2SO4. Câu 7: Đáp án A Trong quá trình luyện gang trong lò cao, chất chảy CaCO3 ở nhiệt độ cao bị phân hủy thành CaO, sau đó hóa hợp với SiO2 là chất khó nóng chảy có trong quặng sắt thành xỉ silicat dễ nóng chảy, có khối lượng riêng nhỏ nổi lên trên gang và được tháo ra ngoài qua cửa tháo xỉ trong lò cao. Phản ứng tạo xỉ: 0

t CaCO3   CaO + CO2 0

t CaO + SiO2   CaSiO3 (canxi silicat)

Câu 8: Đáp án D Trong môi trường kiềm, ion Cr3+ bị các chất oxi hóa mạnh (Cl2, Br2,...) oxi hóa thành CrO 24 , các ion (Cl–, Br–,...) và nước.

2Cr 3  3Cl2  16OH   2CrO 24  6Cl –  8H 2 O Câu 9: Đáp án C + Phân đạm (N): cung cấp nguyên tố nitơ cho cây trồng dưới dạng các ion khoáng NH 4 và NO3 có vai trò kích thích quá trình sinh trưởng của cây, kích thích cây trồng phát triển mạnh, cho nhiều hạt, củ hoặc quả. + Phân lân (P): cung cấp nguyên tố photpho cho cây trồng dưới dạng khoáng của photphat như HPO 24 ,

H 2 PO 4 , PO34 có vai trò thúc đẩy các quá trình sinh hóa, trao đổi chất và năng lượng của thực vật, giúp cho cành lá khỏe, hạt chắc, củ to. + Phân kali (K): cung cấp nguyên tố kali cho cây trồng dưới dạng K+ có vai trò giúp cho cây trồng tăng cường sức chống rét, chống sâu bệnh và sức chịu hạn của cây trồng. + Phân vi lượng: cung cấp một số nguyên tố cần thiết khác cho cây trồng như bo, kẽm, mangan,... dưới dạng hợp chất, có vai trò kích thích sinh trưởng và trao đổi chất, tăng quang hợp cho cây. Câu 10: Đáp án B CH3COOCH3 có công thức phân tử là C3H6O2 suy ra C2H5COOH là đồng phân của CH3COOCH3. Câu 11: Đáp án B Trong gốc hiđro cabon trong phân tử của axit acrylic (CH2=CHCOOH) có chứa liên kết π nên có khả năng làm mất màu nước brom còn các axit còn lại là axit no. Câu 12: Đáp án A + Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm IIIA là Al. + Cu thuộc chu kỳ 4 nhóm IB; Ba thuộc chu kỳ 6 nhóm IIA; Zn thuộc chu kỳ 4 nhóm IIB. Câu 13: Đáp án A Trang 7 ( PC WEB )

Phản ứng: 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O  VC6 H12O6 

4,9.2  0, 25 lit  250 ml 98.0, 4

Câu 14: Đáp án A Ta có hệ sau:

 Zn : a m X  65a  28b  12 a  0,12 X   n H2  a  2b  0, 42 Si : b b  0,15  %n Si 

0,15 .100%  55,56% 0,15  0,12

Sai lầm thường gặp: Không đọc kĩ đề và tính phần trăm khối lượng Si. Câu 15: Đáp án D Các chất tham gia thủy phân trong môi trường axit là: tinh bột, triolein, saccarozơ, vinyl axetat, phenyl axetat, Ala–Val. + Tinh bột thủy phân trong môi trường axit tạo thành nhiều phân tử α–glucozơ. + Triolein thủy phân trong môi trường axit tạo thành axit oleic và glixerol. + Saccarozơ thủy phân trong môi trường axit tạo thành 1 phân tử glucozơ và 1 phân tử fructozơ. + Vinyl axetat thủy phân trong môi trường axit tạo thành axit axetic và anđehit axetic. + Phenyl axetat thủy phân trong môi trường axit tạo thành axit axetic và phenol. + Ala–Val thủy phân trong môi trường axit tạo thành Alanin và Valin. Câu 16: Đáp án B Phản ứng: RCOOR   KOH  RCOOK  R OH Vì m muoái  m este  R  39  R là CH3 hoặc C2H5 . – Trường hợp l: R là CH3. Sử dụng tăng – giảm khối lượng, ta có: nX 

15,12  13,72 7   M X  235,2  Không có este thỏa mãn. 39  15 120

– Trường hợp 2: R là C2H5. Sử dụng tăng – giảm khối lượng, ta có: nX 

15,12  13,72  0,14  M X  98 39  29

 X là HC  C – COOC2 H 5  H X  6 .

Câu 17: Đáp án A Este X C5H10O2 là este no, đơn chức, mạch hở, Thủy phân X trong dung dịch NaOH, thu được ancol Y mặc khác đun Y với H2SO4 đặc (ở nhiệt độ thích hợp), thu được hỗn hợp 3 anken → chỉ có sec–butyl fomat HCOOCH(CH3)–CH2–CH3 thõa mãn. Phản ứng tách nước ancol sec–butylic:

Trang 8 ( PC WEB )

H3C

H2SO4 đặc

CH3

H3C

H2C

CH2

CH3

H2SO4 đặc t0

trans

H2SO4 đặc

CH3

H C

H2C

+ H2 O

H C

H3C

CH3

cis

CH3

CH2

+ H2O

CH3 + H2O

Câu 18: Đáp án B Phản ứng: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓ Ta có: n Ba  0,8  n CuSO4  0,5  n Cu  OH   m BaSO4  0,5 2

 m  m  m  m Ba  2.0,8  98.0,5  233.0,5 –137.0,8  57,5 Câu 19: Đáp án D Ở thí nghiệm (1) Cu + HNO3 đặc tạo thành dung dịch đồng (II) nitrat có màu xanh đồng thời thoát ra khí NO2 có màu nâu đỏ. Ở thí nghiệm (2) Cu + HNO3 loãng tạo thành dung dịch đồng (II) nitrat có màu xanh đồng thời thoát ra khí NO không màu, khi gặp không khí khí NO bị oxi hóa tạo thành NO2 có màu nâu đỏ. Câu 20: Đáp án B Supephotphat kép có thành phần chính là Ca(H2PO4)2, quá trình điều chế supephotphat kép được thực hiện từ nguồn nguyên liệu là quặng photphorit Ca3(PO4)2 hoặc apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2. Các phản ứng xảy ra trong quá trình sản xuất supephotphat kép là: 0

t (2) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(đặc)   2H3PO4 + 3CaSO4↓;

(4) Ca3(PO4)2 + 4H3PO4   3Ca(H2PO4)2. Câu 21: Đáp án D Ta có: n HCl 

15, 28  9, 44 9, 44  0,16  M X   59 36,5 0,16

X là C3H9N. Có tất cả 4 cấu tạo thỏa mãn X: CH3CH2CH2NH2; (CH3)2CHNH2; CH3CH2NHCH3; (CH3)3N. Câu 22: Đáp án A Xét hai trường hợp. – Trường hợp 1: Hỗn hợp rắn gồm K3PO4 và KOH dư. Ta có: Trang 9 ( PC WEB )

n OH  3n PO3  0, 44  3. 4

2m  m  10, 41 142

K PO P2 O5 Phản ứng: 3KOH   3 4 KOH Sử dụng tăng – giảm khối lượng, ta có: 56.0, 44  2.

m .  212  3.56   2m  m  17,85  10, 41  Không thỏa. 142

– Trường hợp 2: Hỗn hợp rắn gồm các muối. Ta có: n OH  3n PO3  m  10, 41 4

K  , H  H2O KOH Phản ứng: P2 O5   H 3 PO 4    3 PO 4 Sử dụng tăng – giảm khối lượng, ta có: 98.2.

m  38.0, 44  2m  m  26,98  10, 41  Thỏa mãn điều kiện. 142

Vậy, nghiệm duy nhất của bài toán là m  26,98 . Sai lầm thường gặp: Giải trường hợp một nhưng không loại nghiệm. Câu 23: Đáp án A Dung dịch chỉ chứa muối Fe2(SO4)3. Ta có:

3n Fe  2n S  3.  a  b   2.2a  a  3b  a : b  3 : l Sai lầm thường gặp: Suy ra tỉ lệ a : b  1: 3 từ hệ thức a  3b . Câu 24: Đáp án B + Các hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch bao gồm: K2O và Al2O3; Cu và Fe2(SO4)3.

K 2 O  H 2 O   2KOH   2KAlO 2  H 2 O 2KOH  Al2 O3  Cu + Fe2 (SO4 )3   CuSO4 + 2FeSO4 + Hỗn hợp CaCl2 và K2CO3: CaCl2 + K2CO3   2KCl + CaCO3↓ + Hỗn hợp Na và Al2O3: Al2O3 còn dư.

1   NaOH 1 mol   H 2  Na  H 2 O   Al2O3 dư 2  2NaOH 1 mol   Al2 O3 1 mol    KAlO 2  H 2 O  + Hỗn hợp Ca và KCO3: có xuất hiện kết tủa trắng CaCO3.

 Ca  OH 2  H 2 Ca  2H 2 O    K 2 CO3  CaCO3  2H 2 O Ca  OH 2  2KHCO3  Câu 25: Đáp án D Trang 10 ( PC WEB )

A. Sai. Không thể sử dụng kim loại K để nhận biết các dung dịch trên vì khi cho kim loại K vào dung dịch, K sẽ tác dụng với nước tạo thành KOH, khi đó có hai dung dịch (NH4)2SO4 và NH4NO3 có cùng hiện tượng là có khí không màu có mùi khai thoát ra. B. Sai. Không thể sử dụng dung dịch NaOH để nhận biết các dung dịch trên vì có hai dung dịch (NH4)2SO4 và NH4NO3 có cùng hiện tượng là có khí không màu có mùi khai thoát ra. C. Sai. Không thể sử dụng dung dịch BaCl2 để nhận biết các dung dịch trên vì có bốn dung dịch CuSO4, Al2(SO4)3, Na2CO3 và (NH4)2SO4 có cùng hiện tượng là xuất hiện kết tủa trắng. D. Đúng. Có thể sử dụng kim loại Ba để nhận biết các dung dịch trên vì khi cho kim loại Ba vào dung dịch, Ba sẽ tác dụng với nước tạo thành Ba(OH)2, khi đó: + Mẫu thử nào có kết tủa màu xanh lam xuất hiện → Mẫu thử đó là CuSO4 (thực tế là hỗn hợp kết tủa Cu(OH)2 màu xanh lam và BaSO4 màu trắng lẫn vào nhau). Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ + Mẫu thử nào có kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dần sang nâu đỏ → Mẫu thử đó là FeCl2. + Mẫu thử nào có kết tủa màu trắng xuất hiện (thực tế là hỗn hợp kết tủa Al(OH)3 màu trắng keo và BaSO4 màu trắng), sau đó khi cho lượng Ba đến dư vào thì lượng kết tủa tan một phần và còn lại phần kết tủa trắng không tan → Mẫu thử đó là Al2(SO4)3.

3Ba  OH 2  Al2  SO 4 3   3BaSO 4  2Al  OH 3    Ba  AlO 2 2  4H 2 O Ba  OH 2  2Al  OH 3  + Mẫu thử nào có kết tủa trắng xuất hiện → Mẫu thử đó là Na2CO3. Ba(OH)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaOH + Mẫu thử nào có kết tủa màu trắng xuất hiện đồng thời có khí không màu có mùi khai thoát ra → Mẫu thử đó là (NH4)2SO4. Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4↓ + 2NH3 + 2H2O + Mẫu thử nào có khí không màu có mùi khai thoát ra → Mẫu thử đó là NH4NO3. Ba(OH)2 + 2NH4NO3 → Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O Câu 26: Đáp án D Ta có: n CO2  0,175; n Ca 2 : n Na   4 : 9 Vì n Na   2n Ca 2  Hai chất tan đều là hợp chất của Na. Xét hai trường hợp. – Trường hợp 1: Dung dịch gồm NaHCO3 và Na2CO3. Ta có:

 NaHCO3 : x 4 4 BTNT  C   n CaCO3  .3x   2x  x  0,175  9 3  Na 2 CO3 : x 4  x  0, 0525  m CaCO3  100. .3.0, 0525  7 9

– Trường hợp 1: Dung dịch gồm NaOH và Na2CO3. Ta có: Trang 11 ( PC WEB )

 NaOH : x 4 4 BTNT  C   n CaCO3  .3x   x  x  0,175  9 3  Na 2 CO3 : x 4  x  0, 075  m CaCO3  100. .3.0, 075  10 9

Vậy, giá trị lớn nhất của a là 10. Sai lầm thường gặp: Xét thiếu trường hợp hai và cho rằng a max  7 . Câu 27: Đáp án C Từ phản ứng (3) → X2 là HOOC[CH2]4COOH. Từ phản ứng (2) → X1 là NaOOC[CH2]4COONa. Ta có: k X  2  2COO  X no Từ phản ứng (1) → Các cấu tạo thỏa mãn X là: CH3CH2CH2OOC[CH2]4COOH; (CH3)2CHOOC[CH2]4COOH; C2H5OOC[CH2]4COOCH3. → Có tất cả 3 cấu tạo thỏa mãn X. Sai lầm thường gặp: Đếm thiếu cấu tạo tạp chức este – axit của X. Câu 28: Đáp án D Gọi số mol K2CO3, CO2, H2O lần lượt là a, b, c. Ta có: n OK  2n K 2CO3  2a b  c  0, 6 a  0,19  BTKL  138a  44b  18c  26, 28  32.0, 49  b  0,19    BTNT O  c  0, 41  2a  2.0, 49  3a  2b  c   

n OK  2.0,19  0,38  n OK  n C  Ba ancol đều no.  n C  0,19  0,19  0,38 Ta có: K2CO3 = K2O + CO2 → Hiệu số mol H2O và CO2 thu được khi đốt X hoặc Z đều bằng nhau.

 a  n Z  0, 41 – 0,19  0, 22 Câu 29: Đáp án B + Dễ dàng nhận thấy Z có pH  3, 47 (môi trường axit) → Z là axit fomic (HCOOH); T có pH  10,12 (môi trường bazơ) → T là metylamin (CH3NH2). + Còn lại ancol metylic và anđehit fomic, ta thấy X có nhiệt độ sôi cao hơn Y → X là ancol metylic (CH3OH) và Y là anđehit fomic (HCHO) (do ancol metylic có liên kết hiđro trong phân tử nên có nhiệt độ sôi cao hơn anđehit fomic). Câu 30: Đáp án C + Từ CrCl3 không thể tạo ra K2Cr2O7 (Z) bằng một phản ứng → Loại đáp án A và D. + Từ Cr không thể tạo ra Cr(OH)3 bằng một phản ứng → Loại đáp án B. Trang 12 ( PC WEB )

 Cl / Br  KOH

 KOH dö 2 2 CrCl3   KCrO2   K 2 CrO4    

 KOH ñaëc HCl Y KCrO2   Cr2 O3   Cl2 / Br2  KOH   CrCl3  K 2 CrO4 X Y   

Câu 31: Đáp án D (a) Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4Al(OH)3↓ (b) 2NaOH (dư) + Ca(HCO3)2 → Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O HCl  NaAlO2  H 2 O   NaCl  Al  OH 3  (c)   AlCl3  3H 2 O 3HCl  dö   Al  OH 3 

 Na2 CO3  H 2 SiO3  CO  Na2 SiO3  (d)  2  2NaHCO3 CO2  dö   Na2 CO3  H 2 O  (e) 3Ba(OH)2 (dư) + 2(NH4)3PO4 → Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 + 6H2O Câu 32: Đáp án C (a) Đúng. Một số este có mùi đặc biệt: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat và etyl propionat có mùi dứa, amyl axetat có mùi dầu chuối, geranyl axetat có mùi hoa hồng, benzyl axetat có mùi hoa nhài,... (b) Đúng. Do trong phân tử tristearin có 3 liên kết π nên khi đốt cháy hoàn toàn sẽ thu được khối lượng CO2 nhiều hơn khối lượng H2O. C57H110O6 + O2 → 57CO2 + 55H2O (c) Sai. Saccarozơ chỉ thủy phân trong môi trường axit tạo thành glucozơ và fructozơ. CH 2OH H OH

H OH H

O H

CH 2OH

CH 2OH O

H OH

O OH

CH 2OH H

-H2O

H OH

H OH H

O H OH

CH 2OH O

+ OH

H OH

H OH CH 2OH H

(d) Đúng. Do phân tử H2N–CH2CONH–CH(CH3)–COOH được cấu tạo bởi 1 gốc Glyxin và 1 gốc Alanin nên tạo thành đipeptit Gly-Val (Chú ý: liên kết peptit là liên kết CO–NH giữa 2 đơn vị α-amino axit).

Trang 13 ( PC WEB )

H H2N

C C

H2N

C H

H C

O C

CH3 O H C

+ OH

CH3

Liên kết peptit

(e) Đúng. Nhựa novolac có cấu trúc mạch không phân nhánh, được tạo thành khi đun nóng hỗn hợp fomanđehit và phenol lấy dư với xúc tác axit (nếu xúc tác là kiềm, tỉ lệ fomanđehit và phenol thích hợp sẽ tạo thành nhựa rezol, nhựa rezol có cấu trúc mạch không phân nhánh, là chất rắn, dễ nóng chảy, tan nhiều trong dung môi hữu cơ dùng để sản xuất sơn, keo, ...), nhựa novolac là chất rắn, dễ nóng chảy, dễ tan trong dung môi hữu cơ, được dùng để sản xuất vecni, sơn,... (f) Sai. Etyl aminoaxetat có công thức cấu tạo thu gọn H2N–CH2–COOC2H5 (C4H9NO2), α–aminopropionic có công thức cấu tạo thu gọn H2N–CH(CH3)–COOH (C3H7NO2). Câu 33: Đáp án B Quy đổi hỗn hợp X, ta có:

CH 4 : a CH : b  n O  2a  1,5b  0, 25.0, 2  0, 69 a  0,32 X 2  2  b  0  NH : 0, 2 n H2O  2a  b  0,5.0, 2  0, 74 COO  Axit cacboxylic đa chức phải là (COOH)2, khi tách nhóm COO sẽ còn lại H2, dư ra một nhóm CH2 so với

CH4 để có CH2 ghép vào valin

 COOH 2 : 0,32  0, 2  0,12  0,12 75.0,16  X Val :  0, 04  %m Gly  .100%  43, 67% 3 27, 48  Gly : 0, 2  0, 04  0,16  Câu 34: Đáp án B Từ đồ thị → X phải chứa CO32 , ion còn lại là HCO3 hoặc OH–. – Trường hợp 1: X chứa CO32 và HCO3 . Từ đồ thị, ta có: n CO2  0, 017  n HCO   0, 032  0, 017   0, 017  0, 002 (loại) 3

– Trường hợp 2: X chứa CO32 và OH–. Từ đồ thị, ta có: Trang 14 ( PC WEB )

n CO2  0, 032  0, 017  0, 015  n OH  0, 017  0, 015  0, 002 3

Sơ đồ phản ứng:

K  : x   KHCO3 : x Ba  OH 2 :0,005  Na : 2y  X  2  BaCO3 : 0, 005   Na 2 CO3 : y CO3 : 0, 015 OH  : 0, 002  BTNT  C     x  y  0, 015  0, 005  x  0, 008   BTĐT X   x  2y  2.0, 015  0, 002  y  0, 012  

–> m chaát tan  39.0,008  23.2.0,012  60.0,015  17.0,002  1,798 Sai lầm thường gặp: Nhầm lẫn số mol Na+ và K+. Câu 35: Đáp án C Quy đổi từng peptit, ta có:

C2 H 3ON : k   H  3k  2p  2 CH 2 : p H O : l  2 H X  H Y  3k X  2p X  3k Y  2p Y  3.  k X  k Y   2.  p Y  p X *  X hơn Y một số chẵn mắt xích trong phân tử, Y hơn Z một số chẵn mắt xích trong phân tử.

Ta có:

 mx

 5 – 3  12  2  4  6

 X là hexapeptit, Y là tetrapeptit, z là đipeptit.

Từ *  Z hơn Y ba nhóm CH2, Y hơn X ba nhóm CH2. Mặt khác, Z là đipeptit nên chỉ ghép được tối đa 6 nhóm CH2.  Z là Val2, Y là Ala3–Gly, X là Gly6. BTKL  n H2O  Ta có: n NaOH  0, 6 

 mx  4  n X  n Z 

m  40.0, 6   m  21,3  0,15 18

m X M X 75.6  18.5    1, 67 m Z M Z 117.2  18

Câu 36: Đáp án C Gọi số mol Fe(NO3)2 và Fe(OH)2 lần lượt là a và b. Y gồm Fe2O3, MgO và CuO 

a  b 2a  b  a b 2 3

 NO 2 : 2c  46.2  18 c  44d  2.19, 25  c  d  Z H 2 O : c  Mz  3c  d CO : d  2

Trang 15 ( PC WEB )

Fe3 : 2x  2 Fe 2 O3 : x Mg : x   H 2SO 4 Y MgO : x   Cu 2 : y HCl CuO : y SO 2 : 0, 2   4 Cl : 0, 6  60,5 gam

BTKL   56.2  24  .x  64y  20  x  0,1     BTĐT   3.2  2  .x  2y  1    y  0,1  n CuO X 

Bình luận: Phần lớn học sinh khi gặp bài tập này sẽ giải hệ 3 hoặc 4 ẩn. Câu 37: Xét 30,6 gam E, ta có: n C 

30, 6.0, 4706  1, 2 12

Gọi số mol COO và H2O (theo 30,6 gam E) lần lượt là a và b.





Ta có: n E  n  E   n CO2  n H2O  a  0,15   l, 2  b   a  b  l, 05

m E  32a  2b  12.1, 2  30, 6 a  0, 45   n E  0,3  m CO2  m H2O 44.1, 2  18b 23     b  0,9  nE a  b  1, 05 0,1   Phần một gấp 3 lần phần hai.

n X  n Y  0,3 1, 2  n X  n Y  0,15  CX  CY  8  0,15 n X  2n Y  0, 45 Lại có: n   n X  n Y  X hoặc Y có một nối đôi C  C . Cặp este nhỏ nhất là C2H4O2 và C4H6O2, thêm một nối đôi C  C vào cặp này sẽ đủ 8 nguyên tử C. Mặt khác, phản ứng sinh ra hai ancol đơn chức.  Hai ancol là CH3OH và C3H5OH. Muối gồm HCOOK và (COOK)2

m

84.0,15  166.0,15  12,5 3

Câu 38: Đáp án A

n  x  y  0,14  NO : x  x  0,1 Z  Z   N 2 O : y m Z  30x  44y  0,14.4.8,5  4, 76  y  0, 04 Sơ đồ phản ứng:

Trang 16 ( PC WEB )

 NH 4  3 Al : a Al : a Fe3 ; Fe 2  NO : 0,1   HNO3 :0,68 X FeS : b  Y  2  Z  H 2O  N 2 O : 0, 04 Cu NO : c Cu : c  3 2  SO 2 : b    4 18,85 gam  NO3  51,53 gam

  BTKL   n H2O  0,3   n NH  0, 02 BTNT H

    n NO  Y   2c  0, 48 BTNT N

    6c  3.0, 68  4b  3.  2c  0, 48   0,1  0, 04  0,3  b  0, 04 BTNT O

m X  27a  188c  88.0, 04  18,85 a  0,15   n NaOH  a   2c  0, 48   2.0, 04  0,83 b  0, 06  %m Al 

27.0,15 .100%  21, 49% 18,85

Câu 39: Đáp án C

m Z  m X  m Y  2m  Loại đáp án A và B. T thu được 2 loại kết tủa  Loại đáp án D. Câu 40: Đáp án C Ta có:

n FeCl2 n CuCl2



16,52 :127 13  12,15 :135 9

Sơ đồ phản ứng: Mg 2 : a  3 Mg : a FeCl2 : 3c Cu : 9c Al : b X   Y  2 T Al : b CuCl2 : 9c Fe :13  d   Fe : d    Cl : 44c m gam 3m gam 

Ag : d AgNO3   AgCl : 44c  Y

134,92 gam

Mg  OH 2 : a O ,t 0 MgO : a NaOH 2  Z   Fe 2 O3 : 0,5d Fe OH : d     2   11,2 gam

BTDT  Y     2a  3b  2d  44c a  0,12  b  0,16 m  143,5.44c  108d  134,92    m oxit  40a  80d  11, 2 c  0, 02 3m  m  3.  24a  27b   64.9c  56. 13c  d  d  0, 08 T  x

Trang 17 ( PC WEB )

m X  24.0,12  27.0,16  7,2    m Y  200  2.7,2  185,6 127.13.0,02 m dung dòch ban ñaàu  0,1651  200   %m AlCl3 

133,5.0,16 .100%  11,51% 185, 6

Trang 18 ( PC WEB )

Bookgol

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi: HÓA HỌC– ĐỀ SỐ 11 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52;Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Dung dịch AlCl3 tác dụng với lượng dư dung dịch nào sau đây thu được kết tủa keo trắng? A. NH3

B. Ba(OH)2

C. HCl

D. NaOH

Câu 2: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các nguyên tố kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A. ns2

B. ns1

C. ns2np1

D. (n-1)d10 ns1

Câu 3: Sắt trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A. FeO

B. Fe2O3

C. Fe(OH)3

D. Fe(SO4)3

Câu 4: Từ kim loại crom có thể điều chế trực tiếp được chất nào sau đây bằng một phản ứng? A. K2Cr2O7

B. CrO3

C. CrCl3

D. KCrO2

C. NaOH

D. Fe(OH)2

Câu 5: Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính? A. Mg(OH)2

B. Zn(OH)2

Câu 6: Ở nhiệt độ thích hợp, cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo ra các sản phẩm đều là chất khí? A. CuO và C

B. NaOH và CO2

C. Fe2O3 và CO

D. H2O và C

Câu 7: Hiđro hóa hoàn toàn axetanđehit, thu được A. axit axetic

B. etanol

C. etanal

D. axit fomic

Câu 8: Trùng ngưng chất nào sau đây tạo thành polime dùng để sản xuất to nilon- 6? A. H2N-[CH2]6-COOH

B. H2N-[CH2]5-COOH

C. HOOC-[CH2]4-CH(NH2)-COOH

D. HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH

Câu 9: Công thức cấu tạo thu gọn của isoamyl axetat là: A. CH3COOCH2-CH(CH3)2

C. CH3COOCH2-CH(CH3)-CH2-CH3

B. CH3COOCH2-CH2- CH(CH3)2

D. CH3COOCH(CH3)-CH2- CH2-CH3

Câu 10: Khí sinh ra trong trường hợp nào sau đây không gây ô nhiễm không khí? A. Quá trình đốt nhiên liệu trong lò cao. B. Quá trình đun nấu, đốt lò sưởi trong sinh hoạt. C. Quá trình đốt nhiên liệu trong động cơ ô tô. D. Quá trình quang hợp của cây xanh. Câu 11: Cặp chất nào sau đây là đồng phân của nhau? A. C2H5OH và CH3-O-CH2-CH3

C. CH3-CH2-CHO và CH3-CH(OH)-CH3

B. CH3-O-CH3 và CH3-CHO

D. CH2=CH-CH2OH và CH3-CH2-CHO Trang 1

( PC WEB )

Câu 12: Khi để các vật bằng gang (hợp kim của sắt với cacbon) trong không khí ẩm sẽ xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa. Tại anot xảy ra quá trình nào sau đây? A. Fe  Fe2++2e

B. 2H2O+2e  2OH- +H2

C. O2+H2O+ 4e  4OH-

D. O2+4H++4e  2H2O

Câu 13: Cho 9,36 gam Cr tác dụng hoàn toàn với khí Cl2 dư, khối lượng muối thu được là: A. 28,53 gam

B. 22,14 gam

C. 29,25 gam

D. 26,96 gam

Câu 14: Thể tích H2 (đktc) tối thiểu cần dùng để hiđro hóa hoàn toàn 17,68 gam triolein là A. 0,448 lít

B. 0,896 lít

C. 1,344 lít

D. 2,016 lít

Câu 15: Cho m gam MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,23 mol CO2. Giá trị m là A. 16,80

B. 19,32

C. 15,96

D. 21,00

Câu 16: Có tối đa bao nhiêu trieste mạch hở thu được khi đun nóng hỗn hợp gồm glixerol, axit axetic và axit panmitic (có H2SO4 đặc làm xúc tác) A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 17: Cho dãy các chất: NH4Cl, K2CO3, Na2SO4, FeCl2, AlCl3. Số các chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 18: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm

Phát biểu nào sau đây sai? A. HNO3 sinh ra ở dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ. B. Có thể dùng HCl đặc thay cho H2SO4 đặc để điều chế HNO3. C. Thí nghiệm trên điều chế một lượng nhỏ axit HNO3 bốc khói. D. Đun nóng bằng đèn cồn để phản ứng xảy ra nhanh hơn. Câu 19: Cho 18,72 gam valin tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam rắn. Giá trị của m là A. 24,24.

B. 24,33.

C. 24,50.

D. 24,42.

Câu 20: Cho dãy các chất: H2NCH2COOH, CH3NH2, CH3COOH, H2NCH2COONa, ClH3N-CH2COOH. Số chất trong dãy tác dụng được với HCl là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 21: Cho bột Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 (dư), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho các chất sau: Cl2, AgNO3, HCl, Fe, BaO, KOH. Số chất tác dụng được với dung dịch X là Trang 2 ( PC WEB )

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 22: Nhỏ từ từ 20 ml dung dịch chứa K2CO3 0,5M vào KOH 0,4M vào 25 ml dung dịch HCl 1M và khuấy đều. Sau các phản ứng, thu được V ml khí CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 168,0

B. 156,8

C. 179,2.

D. 200,0

Câu 23: Thủy phân hoàn toàn m gam tinh bột trong môi trường axit, thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 (đun nóng), thu được 25,92 gam Ag. Giá trị của m là A. 21,60.

B. 19,44.

C. 38,88.

D. 43,20.

Câu 24: Từ chất X (C6H5-CH2-CH=CH2), thực hiện phản ứng sau: X + KMnO4 + H2SO4  C6H5COOH + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Trong phương trình hóa học trên, khi hệ số của C6H5COOH là 5 thì hệ số của H2O là A. 24

B. 34

C. 42

D. 48

Câu 25: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm FexOy và CuO trong dung dịch HNO3 dư thì số mol HNO3 phản ứng là 1,2 mol, thu được 0, 1 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của m là A. 29,6.

B. 31,2.

C. 28,8.

D. 32,0.

Câu 26: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: 0

dung dich NH 3 H 2 SO4 du NaOH du t Al   X   Y   Z  T

Các chất Y, Z, T lần lượt là A. Al2O3, Al(OH)3, NaAlO2

B. Al(OH)3, NaAlO2, Al2O3

C. Al(OH)3, Al2O3, NaAlO2

D. Al2O3, NaAlO2, Al(OH)3

Câu 27: Chất hữu cơ T (C9H14O7, mạch hở), tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH (dư, đun nóng), thu được glixerol và hai muối của hai axit cacboxylic X, Y có cùng số nguyên tử cacbon (mạch cacbon không phân nhánh, MX < MY). Cho các phát biểu sau: a) Tổng số nguyên tử hiđro trong hai phân tử X, Y bằng 10. b) 1 mol chất T tác dụng với kim loại Na (dư), thu được 1 mol khí H2. c) Nhiệt độ sôi của chất X có cao hơn axit axetic. d) Phân tử chất Y có số nguyên tử hiđro bằng số nguyên tử oxi. Số phát biểu đúng là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 28: Từ monosacarit X tiến hành các phản ứng sau (đúng tỉ lệ mol các chất): enzim (a) X   2Y  2CO2  30  350 C

(b) X  Br2  H 2O  2 HBr  Z 0

H 2 SO4 , t   T  H 2O (c) Z  Y  

Số nguyên tử H trong phân tử chất T là Trang 3 ( PC WEB )

A. 14

B. 10

C. 16

D. 18

Câu 29: Tiến hành thí nghiệm với bốn dung dịch X, Y, Z, T chứa trong các lọ riêng biệt, kêt quả được ghi nhận ở bảng sau: Mẫu thử

Thí nghiệm

Hiện tượng

X hoặc Z

Tác dụng với dung dịch Y

Có kết tủa xuất hiện

X hoặc T

Tác dụng với dung dịch Z

Có khí CO2 thoát ra

Tác dụng với dung dịch T

Có kết tủa xuất hiện

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là A. Na2CO3, Ba(HCO3)2, Ca(NO3)2, Ca(HCO3)2 B. Ba(HCO3)2, Ba(OH)2, K2SO4, Mg(HCO3)2 C. Na2CO3, BaCl2, NaHSO4, Mg(HCO3)2 D. NaHSO4, Ba(HCO3)2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 Câu 30: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, không có màng ngăn). (b) Nung nóng hỗn hợp natri axetat và vôi tôi xút (c) Cho urê vào dung dịch nước vôi trong dư (d) Thổi không khí qua than nung đỏ. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm sinh ra chất khí là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 31: Cho axit cacboxylic X phản ứng với amin bậc một Y, thu được một muối Z có công thức CnH2n+3O2N (sản phẩm duy nhất). Biết trong Z, nguyên tố cacbon chiếm 45,714% về khối lượng. Số cặp chất X và Y thỏa mãn là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 32: Cho các phát biểu sau: (a) Phenyl axetat và metyl benzoat là đồng phân của nhau. (b) Chất béo lỏng chứa chủ yếu các gốc axit béo no. (c) Fructozơ và alanin đều là các hợp chất hữu cơ tạp chức (d) Monome là một mắt xích trong phân tử polime (e) (CH3)2CHOH và (CH3)2CHNHCH3 có cùng bậc. Số phát biểu đúng là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 33: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa 0,4 mol AgNO3 và 0,2 mol Cu(NO3)2. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4m gam kim loại. Giá trị của m là A. 10,80.

B. 11,20.

C. 6,72.

D. 10,64.

Trang 4 ( PC WEB )

Câu 34: Cho amin no, đơn chức, mạch hở Y (chất khí ở điều kiện thường). Đốt cháy 0,4 mol Y trong bình kín chứa 2,8 mol O2 (dư), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được tổng số mol khí và hơi trong bình là: 3,9 mol. Số amin thỏa mãn tính chất của Y là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 35: Đun nóng 9,46 gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức (tỉ lệ mol 3 : 5) trong 260 ml dung dịch KOH 0,5M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được ancol Y và 14,1 gam hỗn hợp Z gồm ba muối. Công thức của Y là A. C3H7OH

B. CH3OH

C. C3H5OH

D. C2H5OH

Câu 36: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl bằng dòng điện một chiều có cường độ 3,86A (điện cực trơ, có màng ngăn, hiệu suất 100%). Sau thời gian 3 giờ thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X và hỗn hợp ba khí thoát ra ở cả hai điện cực với tổng thể tích là 4,5696 lít (đktc). Dung dịch X hòa tan được tối đa 3,48 gam Fe3O4. Bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước. Tỉ lệ a : b là A. 1:2

B. 2:3

C. 3:4

D. 4:5

Câu 37: Tiến hành thí nghiệm về ăn mòn điện hóa học theo các bước: Bước l: Rót dung dịch H2SO4 loãng vào cốc thủy tinh. Bước 2: Nhúng thanh kẽm và thanh đồng (không tiếp xúc nhau) vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng. Bước 3: Nối thanh kẽm với thanh đồng bằng dây dẫn (có mắc nói tiếp với một điện kế). Cho các phát biểu sau: (a) Khi chưa nối dây dẫn, thanh Zn chưa bị ăn mòn. (b) Khi nối dây dẫn, kim điện kế quay, khí H2 thoát ra ở cả hai điện cực. (c) Theo dây dẫn, các electron đi chuyền từ anot sang catot. (d) Thanh kẽm bị ăn mòn điện hóa đồng thời với sự tạo thành dòng điện Số phát biểu đúng là A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 24 ,69 gam hỗn hợp X gồm Ba, Al và Al2O3 vào nước (dư), thu được dung dịch Y trong suốt và thoát ra 4,704 lít H2 (đktc). Cho từ từ dung dịch H2SO4 1M vào Y, khối lượng kết tủa (m gam) phụ thuộc vào thê tích dung dịch H2SO4 (V ml) theo đồ thị sau

Phần trăm khối lượng của đơn chất Al trong X là A. 4,37%.

B. 5,47%.

C. 6,56%.

D. 7,65%. Trang 5

( PC WEB )

Câu 39: Cho X, Y, Z (MX<MY<MZ) là ba peptit mạch hở, được tạo từ Gly, Ala, Val; T là este mạch hở, được tạo từ một axit cacbonxylic và một ancol. Thủy phân hoàn toàn 21,7 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 0,3 lít dung dịch KOH 1M, thu được 1,86 gam etylen glicol và hỗn hợp muối M. Đốt cháy hoàn toàn M cần vừa đủ 0,84 mol O2, thu được N2, K2CO3, H2O và 25,96 gam CO2. Biết số nguyên tử cacbon trong phân tử X, Y, Z là ba số tự nhiên liên tiếp. Hiệu khối lượng của X và T trong 21,7 gam E là A. 1.87 gam

B. 2.20 gam

C. 1,66 gam

D. 3,78 gam

Câu 40: Chia 23,36 game hỗn hợp X gồm Mg, Zn, MgCO3 và ZnCO3 thành hai phần bằng nhau. Cho một phần hoàn tan trong 200 gam dung dịch HNO3, thu được dung dịch Y chỉ chứa 34,48 gam muối và V lít (đktc) hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 là 19,2(trong đó có một khí hóa nâu trong không khí). Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được 2V lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với He là 3.65. Nồng độ phần trăm của Zn(NO3)2 trong Y là A. 8.39%

B. 7.27%

C. 7.14%

D. 8.55%

ĐÁP ÁN 1-A

2-B

3-A

4-C

5-B

6-D

7-B

8-C

9-B

10-D

11-D

12-A

13-A

14-C

15-B

16-D

17-C

18-B

19-D

20-C

21-D

22-D

23-B

24-B

25-A

26-C

27-D

28-C

29-C

30-D

31-D

32-C

33-A

34-A

35-C

36-C

37-B

38-A

39-B

40-B

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Do kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan trong dung dịch kiềm nên dung dịch AlCl3 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, Ba(OH)2 không thu được kết tủa  dung dịch AlCl3 tác dụng với lượng dư dung dịch NH3 thu được kết tủa keo trắng do kết tủa Al(OH)3 không tạo phức với NH3 nên không bị hòa tan như một số kết tủa như kết tủa của các ion Ag+, Cu2+, Zn2+,… Câu 3: Đáp án A Quan sát các đáp án, ở các đáp án B, C, D sắt đêu ở trạng thái số oxi hóa cao nhất là +3 nên chỉ có tính oxi hóa, chỉ có FeO vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử do sắt trong FeO có số oxi hóa ở mức trung gian +2 nên có thê bị oxi hóa lên mức +3 và cũng có thể bị khử về mức 0. Câu 4: Đáp án C + Từ kim loại crom có thể điều chế trực tiếp được CrCl3 bằng một phản ứng: o

t 2Cr  3Cl2   2CrCl3

+ Muốn tạo thành K2Cr2O7 từ Cr phải trải qua các quá trình: Trang 6 ( PC WEB )

 Cl2 .t KOH du 2Cr   CrCl 3  KCrO2 

 Cl2 / Br2  KOH H KCrO2  K 2CrO4  K 2CrO4

+ Muốn tạo thành CrO3 từ Cr phải trải qua các qua trình: o

 Cl2 .t  Cl2 / Br2  KOH KOH du Cr   CrCl3  KCrO2  K 2CrO4 

H 2 SO4 H K 2CrO4  K 2Cr2O7   CrO3

+ Muốn tạo thành KCrO2 từ Cr phải trải qua các quá trình: o

 Cl2 .t KOH du Cr   CrCl3  KCrO2

Câu 5: Đáp án B Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính, ngoài ra một số hiđroxit lưỡng tính thường gặp như: Al(OH)3, Sn(OH)2, Cr(OH)3, Pb(OH)2,… Câu 6: Đáp án D 0

t A. Sai. CuO  C   Cu (r )  CO2 (k )

B. Sai. 2NaOH  CO2  Na2CO3  H 2O . Nếu CO2 dư thì: Na2CO3  H 2O  CO2  2 NaHCO3 C. Sai. Fe2O3  CO  Fe(r )  CO2 (k ) D. Đúng. Khi cho than nóng đỏ qua hơi nước ta thu được hỗn hợp khí CO2, CO và H2. Câu 7: Đáp án B Axetandehit CH3CHO hay còn gọi là etanal, anđehit axetic. Hiđro hóa hoàn toàn axetanđehit thu được etanol hay còn gọi là ancol etylic. O|| OH | Ni , t 0 H 3C  C  H  H  H   H 3C  C|  H H etanal etanol Ni , t  R   CH 2  OH n Tổng quát phản ứng hiđro hóa anđehit: R   CHO n  nH 2  0

Câu 8: Đáp án C Nilon-6 (tơ capron) được tạo thành từ phản ứng trùng ngưng axit  -aminocaproic (axit 6-aminohexanoic) H2N-[CH2]5-COOH.

Câu 9: Đáp án B Isoamyl axetat là este được cấu tạo bởi gốc axit của axit axetic CH3COOH và ancol isoamylic (CH3)2CHCH2-CH2-OH. Vậy có công thức cấu tạo của este là CH3COOCH2-CH -CH(CH3)2. Câu 10: Đáp án D Trang 7 ( PC WEB )

- Các tác nhân gây ô nhiễm không khí: cacbon đioxit (CO2), sunfua oxit (SOx), oxit nitơ (NOx), cacbon monooxit (CO), cloroflorocacbon (CFC), CH4, O3,.... - Các khí gây hiệu ứng nhà kính chủ yếu bao gồm CO2, CH4, O3, NO2, CFC,… - Các khí gây ra hiện tượng mưa axit chủ yếu bao gồm SO2, NO2,... - Quá trình đốt nhiên liệu trong lò cao thường thải ra khói bụi, các khí CO, CO2, SO2, NOx, CH4,… - Quá trình đun nấu, đốt lò sưởi trong sinh hoạt thường thải ra bụi, CO, CO2,… - Quá trình đốt nhiên liệu trong động cơ ô tô thường thải ra CO, CO2, SO2, NOx ,CH4,… - Quá trình quang hợp cây xanh không gây ô nhiễm không khí, nó giúp cây xanh tổng hợp năng lượng và thải khí oxi ra môi trường góp phân làm môi trường trong lành hơn diep luc 6CO2  6 H 2O   C6 H12O6  6O6 As mat troi

Câu 11: Đáp án D A. C2H5OH có CTPT là C2H6O và CH3-O-CH2-CH3 có CTPT là C3H8O  Không phải là đồng phân của nhau. B. CH3-O-CH3 có CTPT là C2H6O và CH3-CHO có CTPT là C2H4O  Không phải là đồng phân của nhau. C. CH3CH2-CHO có CTPT là C3H6O và CH3-CH(OH)-CH3 có CTPT là C3H8O  Không phải là đồng phân của nhau. D. CH2=CH-CH2OH có CTPT là C3H6O và CH3-CH2-CHO có CTPT là C3H6O.  Là đồng phân của nhau. Câu 12: Đáp án A + Tại anot cho dù là quá trình điện phân hay quá trình điện hóa đều là nơi xảy ra quá trình oxi hóa của chất khử (nhường e)  Loại đáp án B, C, D do các quá trình này đều là quá trình khử (nhận e). + Khi để các vật bằng gang (hợp kim của sắt với cacbon) trong không khí ẩm (có chứa H2O, CO2, O2,....) tạo ra lớp dung dịch chất điện ly phủ lên bề mặt vật băng gang làm xảy ra một quá trình điện hóa mà sắt đóng vai trò là cực âm, cacbon là cực dương —> xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa. Tại anot: xảy ra quá trình oxi hóa sắt thành Fe2+, quá trình này nhường 2e:

Fe  Fe 2   2e

Trang 8 ( PC WEB )

Tại catot: xảy ra quá trình khử 2 H   2e  H 2 ; O2  H 2O  4e  4OH  Tiếp theo ion Fe2+ sẽ kết hợp với OH- tạo thành Fe(OH)2, Fe(OH)2, trong không khí gặp hơi nước bị oxi hóa thành Fe(OH)3, theo thời gian Fe(OH)3 do nhiệt độ và bị mất nước tạo thành gỉ sắt có thành phần chủ yếu Fe2O3.nH2O Câu 13: Đáp án A 0

t Phản ứng: Cr  1,5 Cl2   CrCl3

 mCrCl3  158,5.

9,36  28,53 52

Câu 14: Đáp án C 0

Ni , t Phản ứng: Triolein  3H 2   Tristearin

 VH 2  22, 4.

17,68  1,344 884

Câu 15: Đáp án B Phản ứng: MgCO3  2 HCl  MgCl2  CO2  H 2O

 mMgCO3  84.0, 23  19,32 Câu 16: Đáp án D Kí hiệu hai gốc axit béo là A và B. - Các trieste chỉ tạo từ l axit béo là C3H5A3 và C3H5B3. - Các trieste chứa 2 gốc A và 1 gốc B là: A-C-C(A)-C-B; A-C-C(B)-C-A. Đổi ngược các gốc A và B, ta được các trieste chứa 2 gốc B và l gốc A.  Tổng số trieste thỏa mãn là 2 + 2.2 = 6

Câu 17: Đáp án C + Các chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa bao gồm K2CO3, Na2SO4, FeCl2. Ba(OH)2+ K2CO3  BaCO3  (kết tủa trắng)+ 2 KOH. Ba(OH)2+ Na2SO4  BaSO4  (kết tủa trắng)+ 2NaOH Ba(OH)2+ FeCl2  BaCl2+ Fe(OH)2  (kết tủa trắng xanh) Bị hóa thành nâu đỏ khi để ngoài không khí do phản ứng 4 Fe(OH)2+O2+2H2O  4 Fe(OH)3  + Ba(OH)2 tác dụng với NH4Cl không tạo thành kết tủa, chỉ thoát ra khí không màu có mùi khai: Ba(OH)2+ 2NH4Cl  BaCl2+2NH3+2H2O + Ba(OH)2 tác dụng với AlCl3 tạo thành kết tủa trắng keo Al(OH)3 nhưng khi cho lượng Ba(OH)2 đến dư thì kết tủa bị hòa tan Ba(OH)2+2 AlCl3  3 BaCl2+ 2 Al(OH)3  Trang 9 ( PC WEB )

Ba(OH)2 (dư) +2 Al(OH)3  Ba(AlO2)2+4 H2O Sai lầm thường gặp: Nhiều học sinh không chú ý đến hàm lượng Ba(OH)2 dư nên chọn thêm AlCl3 dẫn đến chọn đáp án B Câu 18: Đáp án B + Phương pháp điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm: đun nóng hỗn hợp NaNO3 rắn (hoặc KNO3) với H2SO4 đậm đặc ở nhiệt độ cao sau đó ngưng tụ ta thu được HNO3 nguyên chất. 0

t NaNO3 (rắn) + H2SO4 (đặc)   NaHSO4 + HNO3 0

t Ở nhiệt độ cao hơn: NaNO3 (rắn) + H2SO4 (đặc)   Na2SO4 + HNO3

+ Phương pháp này sử dụng NaNO3 rắn (hoặc KNO3) và H2SO4 đậm đặc để hạn chế lượng nước có mặt trong phản ứng do HNO3 bốc khói (tinh khiết 100%) tan nhiều trong nước, nếu để lượng nước có mặt trong phản ứng thì HNO3 thu được sẽ bị loãng không tinh khiết 100%. Trong phòng thí nghiệm thường dùng đèn cồn vì nhiệt độ cao phản ứng xảy ra nhanh hơn, nhưng chỉ điều chế được một lượng nhỏ axit HNO3bốc khói (HNO3 tính khiết). Câu 19: Đáp án D Ta có: nvalin=0,16>nKOH  rắn gồm muối và valin dư  mrắn=18,72+56.0,15-0,15.18=24,42

Sai lầm thường gặp: Không kiểm tra chất nào dư và tính số mol nước theo amino axit. Câu 20: Đáp án C Các chất trong dãy tác dụng được với dung dịch HCl bao gồm: H2NCH2COOH (có tính lưỡng tính), CH3NH2 (có tính bazo), H2NCH2COONa (có tính bazo). Các chất còn lại như CH3COOH, ClH3NCH COOH đều có tính axit nên không thể tác dụng với axit HCl. H2NCH2COOH+ HCl  ClH3NCH2COOH CH3NH2+ HCl  CH3NH3Cl H2NCH2COONa+ HCl  ClH3NCH2COOH +NaCl Câu 21: Đáp án D

Cu  NO3 2 ; Fe  NO3 2 Cu+ Fe(NO3)3 dư  dd X   Fe  NO3 3 (du) Các chất tác dụng được với dung dịch X bao gồm: Cl2, AgNO3, HCl, Fe, BaO, KOH. 6 Fe(NO3)2+3Cl2  4 Fe(NO3)3+2 FeCl3 AgNO3+ Fe(NO3)2  Fe(NO3)3+Ag  9Fe(NO3)2 + 12HCl  5Fe(NO3)3+4FeCl3 +3NO+ 6H2O Fe + ddX

Fe  Cu  NO3 2  Fe  NO3 2  Cu  Fe  2 Fe  NO3 3  3Fe  NO3 2

Trang 10 ( PC WEB )

BaO  H 2O  Ba  OH 2

BaO + ddX

Fe 2   2OH   Fe  OH 2  Fe3  3OH   Fe  OH 3  Cu 2   2OH   Cu  OH 2 

Fe 2   2OH   Fe  OH 2  KOH + ddX Fe3  3OH   Fe  OH 3 

Cu 2   2OH   Cu  OH 2  Câu 22: Đáp án D Ta có: nK   0,028  nH   0,025  H  phản ứng hết. Vì ta cho từ từ dung dịch chứa CO32- và OH- vào dung dịch axit nên xảy ra đồng thời hai phản ứng sau

2H   CO32   CO2  H 2O H   OH   H 2O



nCO2 nH 



nCO2 3

nCO2  nOH 



 VCO2  22, 4.

0,5 5  2.0,5  0, 4 14

5 .0,025  0, 2 lit  200ml 14

Sai lầm thường gặp: Đọc đề thành cho từ từ dung dịch axit vào dung dịch chứa CO32- và OHCâu 23: Đáp án B AgNO3 / NH 3 H C6 H12O6   2 Ag Phản ứng:  C6 H10O5    

 m  162.

25,92  19, 44 108.2

Sai lầm thường gặp: Tính tinh bột theo khối lượng của glucozơ Câu 24: Đáp án B Các quá trình oxi hóa- khử xảy ra trong phản ứng: 5

3

4

C6 H 5  C3 H 5  C6 H 5  C OOH+ CO 2  16e 7

2

Mn  5e  Mn

Phương trình phản ứng: 5C6H5C3H5+16KMnO4+24H2SO4  5 C6H5COOH+100CO2+8K2SO4+34H2O Câu 25: Đáp án A Vì phản ứng sinh ra sản phẩm khử nên oxit sắt không thể là Fe2O3  Oxit sắt là FeO hoặc Fe3O4 

nFex Oy  3nNO  0,3

Trang 11 ( PC WEB )

Ta có: nO 

nHNO3  4nNO 2

 0, 4  y 

nO  Fe O  0, 4 x y   1,33 nFex Oy 0,3

 Oxit sắt là FeO  nCuO  nO  nFeO  0,1  m  72.0,3  80.0,1  29,6

Câu 26: Đáp án C

Ta có: Al

dd NH 3 H 2 SO4 du Al   Al2  SO4 3   Al (OH )3  H2   NH 4 2 SO4    Y

t0  H2O

Al (OH )3   Al2O3   NaAlO2       NaOH du  H2O

Câu 27: Đáp án D 7[O] =3  2[O]+1[O]=3COO+1OH; C X  CY 

93 3 2

kT  3  3 C  O  T no, mạch hở  X và Y là C2H5COOH và CH2(COOH)2

 T là HOOCCH2COOCH2(OH)CH2OOCC2H5 (và các đồng phân vị trí gốc axit). a) Đúng b) Đúng vì chứa 1 COOH và 1 OH tự do c) Đúng vì X chứa nhiều nhóm COOH hơn CH3COOH d) Đúng Câu 28: Đáp án C X là glucozơ (C6H12O6) (a)

enzim C6 H12O6   2C2 H 5OH (Y )  2CO2 ( Z )  30  350 C

 Br2  H 2O (b) CH 2OH (CHOH ) 4 CHO   HBr  CH 2OH (CHOH ) 4 COOH    (X )

(Z )

Bảo toàn nguyên tố H  T chứa 12+6-2=16H(CH2OH[CHOH]4COOC2H5) Câu 30: Đáp án D (a)Khi điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn) dien phan co mang ngan 2NaCl + 2H2O   2NaOH+Cl2+H2

Khi không có màng ngăn thì NaOH sẽ tác dụng với NaCl tạo thành NaCl, NaClO và nước. Do vậy khi điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn ta được: dien phan khong mang ngan NaCl + H2O   NaClO+H2

(b)Nung nóng hỗn hợp natri axetat và vôi tôi xút 0

CaO , t CH3COONa+NaOH   CH4+ Na2CO3

Đây là phương pháp điều chế hiđrocacbon theo phương trình tổng quát 0

CaO , t RCOONa + NaOH   RH+ Na2CO3

(d) Do trong không khí có chứa hơi nước nên khi thổi không khí qua than nung đỏ ta thu được hỗn hợp khí than ướt gồm CO, CO2 và H2. Câu 31: Đáp án D Ta có: %mC 

12n  0, 47514  m  4 14n  49

Các cấu tạo thỏa mãn Z là: HCOONH3CH2CH2CH3;

HCOONH3CH(CH3)2;

CH3COONH3C2H5;

C2H5COONH3CH3.

 Có tất cả 4 cặp chất X và Y thỏa mãn.

Câu 32: Đáp án C (a) Đúng. Phenyl axetat có công thức cấu tạo thu gọn là CH3COOCH3; metyl benzoat có công thức cấu tạo thu gọn là C6H5COOCH3 do đó phenyl axetat và metyl benzoat là đồng phân của nhau. (b) Sai, Chất béo lỏng chứa chủ yếu các gốc axit béo không no, chất béo chứa chủ yếu các gốc axit béo no là chất béo rắn. Người ta thường dùng phản ứng hiđro hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn để thuận tiện cho việc vận chuyển (c) Đúng. Hợp chất hữu cơ tạp chức là hợp chất hữu cơ chứa nhiều nhóm chức khác nhau trong cùng một phân tử chất hữu cơ. Trong phân tử fructozơ có chứa 1 gốc C=O và 5 gốc -OH, trong phân tử alanin có chứa 1 nhóm amino -NH, và 1 nhóm cacboxyl -COOH. (d) Sai. Monome là các phân tử tạo nên từng mắt xích trong phân tử polime. (e) Đúng. (CH3)2CHOH và (CH3)2CHNHCH3 có cùng bậc 2. Bậc trong ancol là bậc của nguyên tử cacbon mà nhóm -OH liên kết còn bậc trong amin là số gốc hiđrocacbon liên kết với nguyên tử nitơ trong phân tử amin. Câu 33: Đáp án A Từ bốn đáp án, ta có: 2nFe  2.

11, 2 BTDT  0, 4  nAg    Fe chỉ phản ứng với Ag+. 56

Xét hai trường hợp: -

Trường hợp 1: Ag+ dư, phản ứng chỉ tạo muối Fe3+

Ta có: nAg 

nFe m 108m   mAg   4m  Loại trường hợp này 3 56.3 56.3

Trường hợp 2: Ag+ hết, phản ứng tạo muối Fe3+ và Fe2+

Ta có: mAg=108.0,4=43,2  m 

43, 2  10,8 4

Câu 34: Đáp án A Phản ứng: Cn H 2 n  3 N 

6n  3 O2  nCO2  (n  1,5) H 2O  0,5 N 2 4

Từ tỉ lệ phản ứng, ta có: Trang 13 ( PC WEB )

6n  3   nkhí (sau) − nO2 (ban đầu) = 0, 4. n  n  1,5  0,5    3,9  2,8  n  3 4    Công thức phân tử của Y là C3H9N. Vì Y là chất khí ở điều kiện thường nên Y chỉ có một cấu tạo thỏa

mãn là (CH3)3N. Sai lầm thường gặp: Đếm thừa cấu tạo vì bỏ quên thông tin Y là chất khí ở điều kiện thường. Câu 35: Đáp án Ta có: nKOH=0,26.0,5=0,13 Vì Z gồm 3 muối  X gồm este E tạo từ ancol và este F tạo từ phenol. Xét hai trường hợp -

Trường hợp 1: nE=5a; nF=3a  a 

0,13 0,13  5  3.2 11

Sử dụng bảo toàn khối lượng, ta có: MY 

9, 46  56.0,13  14,1  18.3. 5.

0,13 11

0,13 11  33,87  Không có ancol thỏa mãn.

Trường hợp 1: nE=3a; nF=5a  a 

0,13  0,01 5.2  3

Sử dụng bảo toàn khối lượng, ta có: MY 

9, 46  56.0,13  14,1  18.5.0,01  58  Y là C3H5OH 3.0,01

Câu 36: Đáp án C Phản ứng thu được hỗn hợp 3 khí ở cả hai điện cực.  Nước đã bị điện phân ở cả hai cực.

Ta có: ne 

It 3,86.3.3600   0, 432 F 96500

ne  2nCuSO4   0, 216  a nH 2  2 BT ( e )   n  ne  2nCl2  0,108  0, 25b  O2 4

 nkhi  0, 216  a  0,108  0, 25b  0,5b  0, 204  a  0, 25b  0,12 Ta có: nH  ( X )  8nFe3O4  8.0,015  0,12 BTDT ( X )   nNa  nH   2nSO 2  b  0,12  2a 4

Giải hệ hai phương trình, ta có a=0,18; b==0,24

 a : b  0,18 : 0, 24  3 : 4 Câu 37: Đáp án B Trang 14 ( PC WEB )

- Phát biểu (a) sai. Khi chưa nối dây dẫn, thanh Zn bị ăn mòn hóa học do phản ứng oxi hóa kẽm bởi ion H+ trong môi trường axit: Zn+2H+  Zn2+

 Bọt khí H2 sinh ra trên bê mặt kẽm. - Các phát biêu (b), (c), (d) đúng. Khi nối các thanh đồng và kẽm bằng dây dẫn, một pin điện được hình thành, trong đó kẽm là cực âm (anot), đông là cực dương (catot). Các electron di chuyển từ lá Zn sang lá Cu qua dây dẫn tạo ra dòng điện một chiều, làm cho kim điện kế bị lệch. Các ion H+ trong dung dịch H2SO4 di chuyển về lá Cu 2 e nhận electron, đồng thời bị khử thành H2 và thoát ra khỏi dung dịch: 2 H   H2

Câu 38: Đáp án A Gọi số mol của Ba2+, AlO2- và OH- lần lượt là x, y và 2x-y. Các giai đoạn của phản ứng: Ba(OH)2+H2SO4  BaSO4  +2H2O Ba(AlO2)+ H2SO4+ 2H2O  BaSO4  +2Al(OH)3  2Al(OH)3  +3 H2SO4  Al2(SO4)3+3 H2O -

Xét thời điểm V=a, ta có:

nBaSO4  nSO42  a  nAl (OH )3  nH   nOH   2a  (2 x  y )  m  233a  78(2a  2 x  y )  31,08 -

Xét thời điểm V=2a, ta có:

nBaSO4  nBa2  x  nH   nOH   nAlO  4a  2 x 2  y nAl (OH )3  nAlO2  3 3   m  233 x  78

2 x  3 y  4a  38,07 3

Quy đổi hỗn hợp X kết hợp với sử dụng bảo toàn e, ta có:  BaO : x  X  Al2O3 : 0,5 y  153 x  102.0,5 y  16.0, 21  24,69 O : n  0, 21 H2 

Giải hệ ba phương trình, ta có: a=0,12, x=0,15; y=0,1 Sử dụng bảo toàn e, ta có: nAl ( X )  %mAl 

2nH 2  2nBa (X) 3



2.0, 21  2.0,15  0,04 3

27.0,04 .100%  4,37% 24,69

Câu 39: Đáp án B Trang 15 ( PC WEB )

Ta có: nC2 H 4 (OH )2  0,03; nKOH  0,3; nCO2  0,59 Quy đổi hỗn hợp E, ta có:

 HCOO 2 C2 H 4 :0,03   HCOOK : 2.0,03  0,06 C2 H 3 : 0, 24 C H ONK : 0,3  0,06  0, 24   2 4 KOH E CH 2 : a  M   H :b CH 2 : a 2   H 2 :b  H 2O :c CO2   a  0,59  0,5.0,06  1,5.0, 24  0, 2  nC ( M )  0,74

0,84  0,5.0,06  2, 25.0, 24  1,5.0, 2  0, 06 0,5 21,7  118.0,03  57.0, 24  14.0, 2  2.0,06 BTKL ( E )  c   0,1 18 O2  b 

Ta có: nH 2  nHCOOK  axit tạo T có một nối đôi C=C trong phân tử. Mỗi peptit tạo từ valin có ít nhất 7 nguyên tử cacbon trong phân tử. → X có ít nhất 5 nguyên tử C trong phân tử → Cpeptit > 5 → Caxit tạo T <

n C(M) - 5n peptit n axit tao T

0, 74 - 5.0,1 =4 0, 06

 axit tạo T là C2H3COOH  T là (C2H2COO)2C2H4.

Ta có: C peptit 

0,74  3.0,06  5,6  Số nguyên tử cacbon của X, Y, Z lần lượt là 5, 6, 7. 0,1

 X là Gly- Ala, Z là Gly- Val.

Ta có: mX 

0, 24  2, 4  Y là Gly- Gly- Gly. 0,1

n peptit  nX  nY  nZ  0,1 nX  0,05   nC2 H3ON  2nX  3nY  2nZ  0, 24  nY  0,04  mX  mT  146.0,05  170.0,03  2, 2  n  0,01 nC ( peptit )  5nX  6nY  7 nZ  0,56  Z

Câu 40: Đáp án B Khối lượng mỗi phần 

23,36  11,68 gam 2

 NO Gọi hỗn hợp khí thu được khi phần 1 hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 là Z, lúc đó Z chứa  , CO2 ta có:

M Z  19, 2.2  38, 4 

nNO 3  nCO2 2

Trang 16 ( PC WEB )

H Gọi hỗn hợp khí thu được khi phần 2 tác dụng với dung dịch HCl dư là T, lúc đó T chứa  2 , ta có: CO2 M T  3,65.4  14,6  BT e   nNH   4

nH 2 nCO2

2nH 2  3nNO 8



7 nNO  2 x . Gọi nCO2  3 x   3 nH 2  7 x

 x nZn  Mg  nH 2  nCO2  10 x (tổng số mol kim loại)

 Zn 2  , Mg 2    10 x  mY Dung dịch Y chứa  NH 4  x  nNO  21x   x  0,02 3    NO3

nMg 2  a a  b  0, 2 a  0,12 Gọi     nZn ( NO3 )2  0,08 24a  65b  8,08 b  0,08 nZn2  b BTKL   mY  mX  mHNO3  mZ  207,84  %mZn ( NO3 )2  7, 27%

Trang 17 ( PC WEB )

Bookgol

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi: HÓA HỌC– ĐỀ SỐ 12 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cr = 52; Cu = 64; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Để xử lí chất thải có tính axit, người ta thường dùng A. muối ăn.

B. nước vôi.

C. phèn chua.

D. giấm ăn.

Câu 2: Cacbon thể hiện đồng thời tính khử và tính oxi hóa trong phản ứng hóa học nào sau đây? 0

t A. C  O2   CO2 .

t ,xt B. C  2H 2   CH 4 .

t C. 3C  4Al   Al 4C3 .

t D. 3C + CaO   CaC2 + CO.

Câu 3: Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) bằng phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ngoài của ống thép các khối kim loại A. Ag.

B. Zn.

C. Cu.

B. Pb.

Câu 4: Hợp chất Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch nào sau đây không sinh ra kết tủa? A. Na2SO4.

B. NaOH.

C. Na2CO3.

D. HCl.

Câu 5: Trong thành phần của thép, nguyên tố có hàm lượng cao nhất là A. Mn.

B. Si.

C. Fe.

D. C.

Câu 6: Cho X là một kim loại nhẹ, màu trắng bạc, được ứng dụng rộng rãi trong đời sống. Kim loại X là A. Cr.

B. Al.

C. Ag.

D. Fe.

C. K2CrO4.

D. KClO3.

Câu 7: Công thức hóa học của kali đicromat là A. K2Cr2O7.

B. KCrO2.

Câu 8: Cho metanol tác dụng với cacbon oxit (nhiệt độ, xúc tác thích hợp), thu được A. axit axetic.

B. etanol.

C. etanal.

D. metan.

Câu 9: Phân tử polime nào sau đây chỉ chứa hai nguyên tố C và H? A. Poli(vinyl doma).

B. Poliacrilonitrin.

C. Poli(vinyl axetat)

D. Polietilen.

Câu 10: Chất nào sau đây không phải là axit béo? A. Axit fomic.

B. Axit panmitic.

C. Axit stearic.

D. Axit oleic.

Câu 11: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch? A. Zn  2HCl   ZnCl 2  H 2 .

 Fe  OH 3  3NaCl. C. FeCl3  3NaOH 

 Ca  OH 2 . B. CaO  H 2O 

D. 2Al  3Cl 2   2AlCl3 . Trang 1

( PC WEB )

Câu 12: Chất nào sau đây có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất? A. Ancol etylic.

B. Glucozơ.

C. Etan.

D. Axit axetic.

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 10,56 gam este no, đơn chức, mạch hở X cần vừa đủ 13,44 lít O2 (đktc). Công thức phân tử của X là A.C2H4O2.

B.C3H6O2.

C.C4H8O2.

D.C5H10O2.

Câu 14: Dần khí CO (dư) đi qua hỗn hợp oxit nung nóng gồm 9,28 gam Fe3O4 và 3,2 gam MgO. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam rắn. Giá trị của m là A. 7,68.

B. 9,92.

C. 8,64.

D. 12,48.

Câu 15: Cho các este sau: anlyl acrylat, benzyl axetat, metyl acrylat, triolein, vinyl axetat. Số este trong dãy tác dụng với dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu được ancol là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 16: Cho 8,1 gam metylamoni clorua tác dụng hoàn toàn với 300 ml dung dịch NaOH 0,5M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là A. 7,02.

B. 8,22.

C. 10,62.

8,94.

Câu 17: Trong các chất sau đây, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất? A. Phenol.

B. Etanol.

C. Đimetyl ete.

D. Etanal.

Câu 18: Phát biểu nào sau đây sai? A. Photpho trắng không tan trong nước. B. Ở điều kiện thường, photpho tác dụng với O2 dư, thu được P2O5. C. Photphorit và apatic là hai khoáng vật chính chứa photpho. D. Trong các hợp chất, photpho có số oxi hóa –3, +3 và +5. Câu 19: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ. Hiện tượng quan sát được trong cốc đựng lượng dư dung dịch NaAlO2 là gì?

A. Xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần cho đến hết. B. Xuất hiện kết tủa keo trắng và không tan. C. Dung dịch bị vẩn đục, sau đó trong suốt trở lại. D. Xuất hiện kết tủa keo trắng, đồng thời sủi bọt khí. Câu 20: Hòa tan hết 26,91 gam kim loại kiềm M vào nước (dư), thu được dung dịch X. Cho 32,66 gam P2O5 tác dụng hết với X, thu được dung dịch chỉ chứa hai muối có cùng nồng độ mol. Kim loại M là A. Li.

B. Na.

C. K.

D. Rb.

Trang 2 ( PC WEB )

Câu 21: Cho các dung dịch sau: C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin), HCl, NaOH, Na2CO3. Số cặp dung dịch tác dụng được với nhau là A. 3.

B. 4.

C. 5.

D.6.

Câu 22: Tiến hành lên men 72 gam glucozơ, thu được ancol etylic và khí CO2. Hấp thụ hoàn toàn lượng CO2 sinh ra vào dung dịch Ba(OH)2 (dư), thu được 78,8 gam kết tủa. Hiệu suất quá trình lên men là A. 50%.

B. 60%.

C. 70%.

D. 80%.

Câu 23: Chất hữu cơ T (C8H12O5, mạch hở) tác dụng với dung dịch KOH (dư, đun nóng), thu được hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic (phân tử hơn kém nhau một nguyên tử cacbon) và ancol Y (có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố m C : m H  9 : 2 ). Số công thức cấu tạo phù hợp với tính chất của T là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 24: Cho từ từ 150 ml dung dịch H2SO4 0,12M vào 200 ml dung dịch chứa NaHCO3 0,16M và K2CO3 0,15M, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng hoàn toàn với Ba(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 16,408.

B. 9,316.

C. 11,032.

D. 15,226.

Câu 25: Cho ba chất hữu cơ X, Y, Z có cùng công thức phân tử C4H6O2, có các đặc điểm sau: - Chất X và chất Z có mạch cacbon phân nhánh. - Chất X phản ứng được với dung dịch K2CO3; chất Z là hợp chất hữu cơ đa chức. - Thủy phân chất Y trong dung dịch NaOH, thu được các chất hữu cơ đều có phản ứng tráng bạc. Cộng thức cấu tạo của các chất X, Y, Z lần lượt là A. CH3CH=CHCOOH, HCOOCH2CH=CH2, CH3–CH(CHO)2. B. CH2=C(CH3)COOH, HCOOCH=CHCH3, HOCCH2CH2CHO. C. CH3CH=CHCOOH, HCOOC(CH3)=CH2, HOCH2CH=CHCHO. D. CH2=C(CH3)COOH, HCOOCH=CHCH3, CH3–CH(CHO)2. Câu 26: Tiến hành hiđrat hóa 6,5 gam axetilen với xúc tác HgSO4 trong môi trường axit, đun nóng (hiệu suất 70%). Sau phản ứng, cho hỗn hợp các chất hữu cơ thu được tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, khối lượng kết tủa thu được là A. 55,8 gam.

B. 79,8 gam.

C. 37,8 gam.

D. 34,2 gam.

Câu 27: Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa a mol HCl và b mol CrCl3, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau.

Tỉ lệ a : b là A. 1 : 1.

B. 2 : 2.

C. 2 : l.

D. 3 : 2. Trang 3

( PC WEB )

Câu 28: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:  AgNO / NH dö ,t 0

 CuO dö ,t 3 3 C3H8O2  X  Y;

 HCl 3 Y   Z   T  C5 H 8O 4  .  CH OH,xt,t 0

Phát biểu nào sau đây đúng? A. Phân tử chất T có 2 nhóm –CH2–. B. Chất Y có công thức phân tử C3H8N2O4. C. Chất Z có khả năng hoàn tan Cu(OH)2. D. Chất X là hợp chất hữu cơ tạp chức. Câu 29: Cho vào ống nghiệm 2ml etyl axetat, sau đó thêm vào ống nghiệm 1ml dung dịch NaOH 30%, quan sát hiện tượng (1). Lắc đều ống nghiệm, đồng thời đun sôi nhẹ trong khoảng 5 phút, quan sát hiện tượng (2). Kết quả của hai lần quan sát hiện tượng (1) và (2) lần lượt là A. chất lỏng bị vấn đục, chất lỏng tách thành hai lớp. B. chất lỏng tách thành hai lớp, chất lỏng trở thành đồng nhất C. chất lỏng trở thành đồng nhất, chất lỏng tách thành hai lớp. D. chất lỏng tách thành hai lớp, chất lỏng tách thành hai lớp. Câu 30: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Đốt dây sắt trong bình chứa khí Cl2. (b) Nung nóng hỗn hợp bột gồm Fe và S (trong khí trơ). (c) Cho bột Cu (dư) vào dung dịch FeCl3. (d) Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl. (e) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 (dư). Sau các phản ứng, số thí nghiệm tạo ra muối sắt(III) là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 31: Cho các phát biểu sau: (a) Hỗn hợp CaF2 và H2SO4 đặc ăn mòn được thủy tinh. (b) Trong tự nhiên, photpho chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. (c) CrO3 và K2Cr2O7 đều có tính oxi hóa mạnh. (d) Nguyên tắc luyện gang là dùng chất khử (CO, H2,...) để khử oxit sắt thành kim loại. (e) Hỗn hợp bột gồm Ba và Al2O3 có tỉ lệ mol 1 : 1 tan hết trong nước dư. Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 31: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ở nhiệt độ thường được ghi lại trong bảng sau. Mẫu thử X

Thuốc thử Dung dịch H2SO4 loãng

Hiện tượng Sủi bọt khí Trang 4

( PC WEB )

Y Z, T T Y

Qùy tím

Qùy tím hóa xanh

Dung dịch BaCl2

Kết tủa trắng Sủi bọt khí

Dung dịch NaHCO3

Kết tủa trắng

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là A. NaNO3, Na2CO3, CuSO4, H2SO4

C. Fe(NO3)2, Ca(OH)2, AgNO3, KHSO4.

B. FeCO3, Ca(OH)2, AgNO3, K2 SO4.

D. NaOH, Fe(NO3)2, KH SO4, H2SO4.

Câu 33: Hỗn hợp X gồm hai chất có công thức phân tử là C2H10N2O3 và C2H8N2O4. Cho m gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối và hỗn hợp hai khí đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm, có tỉ khối so với H2 là a. Giá trị của a là A. 11,0.

B. 11,2.

C. 11,4.

D. 11,6.

Câu 34: Điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 1M bằng dòng điện một chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn, hiệu suất 100%). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X. Cho 11,2 gam bột Fe vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 8,8 gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của t là A. 3860.

B. 4825.

C. 5790.

D. 7720.

Câu 35: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(OH)2 và FeCO3 vào V lít dung dịch HNO3 1M, thu được dung dịch chỉ chứa một muối và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO2 và NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 0,15 mol X vào dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư), thu được 2,8 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO2 và SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S+6. Giá trị của V là A. 0,6.

B. 0,8.

C. 1,0.

D. 1,2.

Câu 36: Hỗn hợp X gồm axit acrylic và hai ancol đơn chức, mạch hở, đồng đẳng kế tiếp. Đốt cháy hoàn toàn 15,14 gam X cần vừa đủ 18,48 lít O2 (đktc). Mặt khác, cho 15,14 gam X tác dụng vừa đủ với natri, thu được hỗn hợp muối Y. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được 12,72 gam Na2CO3 và 1,1 mol hỗn hợp CO2 và H2O. Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối nhỏ nhất trong Y là A. 16,65%.

B. 23,31%.

C. 28,11%.

D. 15,19%.

Câu 37: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O và Al2O3 vào nước (dư), sau phản ứng, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) và còn lại 0,2334m gam rắn không tan. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X vào 140 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng với dung dịch HCl thì lượng HCl phản ứng tối đa là 3 mol. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 52,0.

B. 52,5.

C. 53,0.

D. 53,5.

Câu 38: Hỗn hợp E chứa các hợp chất hữu cơ mạch hở gồm 2 peptit X, Y

M

 M Y  và chất Z

(C4H12O2N2). Đun 0,12 mol E với dung dịch KOH vừa đủ, thu đc 1,344 lít (đktc) khí T làm quỳ tím ẩm hóa xanh và hỗn hợp hai muối của glyxin và alanin. Đốt 23,1 gam E cần 0,99 mol O2, sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch KOH đặc dư, thấy khối lượng dung dịch tăng 49,74 gam. Số nguyên tử hiđro trong phân tử peptit X là Trang 5 ( PC WEB )

A. 8.

B. 10.

C. 18.

D. 12.

Câu 39: Cho các chất hữu cơ mạch hở: X, Y là 2 axit cacboxylic đơn chức; Z là ancol no; T  Cn H 2n  6O4  là este tạo bởi X, Y và Z. Đốt cháy hoàn toàn 30,61 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T, thu được 1,29 mol CO2. Mặt khác, đun nóng 30,61 gam E với 400 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 5,89 gam ancol Z và 36,4 gam muối khan. Phần trăm khối lượng của T trong E là A. 45,67%.

B. 44,43%.

C. 54,78%.

D. 53,79%.

Câu 40: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn họp X gồm Al, Fe3O4 và Cu(OH)2 vào 200 gam dung dịch chứa 0,27 mol H2SO4 (loãng) và a mol NaNO3, thu được dung dịch Y chỉ chứa 35,19 gam muối sunfat trung hòa và hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO và 0,01 mol N2O. Cho Y phản ứng tối đa với 0,57 mol KOH, thu được kết tủa Z. Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 7,2 gam rắn. Nồng độ phần trăm của Fe2(SO4)3 trong Y có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 1,5.

B. 1,7.

C. 1,9.

D. 2,1.

Đáp án 1-B

2-D

3-B

4-D

5-C

6-B

7-A

8-A

9-D

10-A

11-C

12-A

13-C

14-B

15-D

16-B

17-A

18-B

19-B

20-C

21-C

22-A

23-B

24-D

25-D

26-A

27-D

28-C

29-B

30-B

31-C

32-C

33-A

34-D

35-C

36-A

37-B

38-A

39-B

40-C

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B. Để xử lí chất thải có tính axit (H+), người ta thường dùng nước vôi (Ca(OH)2) hoặc vôi sống (CaO) để trung hòa tính axit của chất thải.  Bổ sung: + Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O có tác dụng làm trong nước đục. + Giải thích: phèn chua là muối sunfat kép của Al3+ và K+, khi cho phèn chua vào nước cation Al3+ sẽ bị thủy phân theo quá trình Al3   3H 2O  Al  OH 3   3H 

Al(OH)3 là kết tủa trắng dạng keo nên khi đó các hạt bụi, đất,... bị kết dính vào và chìm xuống từ đó nước trở nên trong hơn. Câu 2: Đáp án D.

Trang 6 ( PC WEB )

4

t  CO2 ta thấy C ở mức oxi hóa 0 tăng lên mức oxi hóa +4 do đó cacbon trong phản ứng A. C O2 

này thể hiện tính khử (cho electron). 0

4

t ,xt  C H 4 ta thấy C ở mức oxi hóa 0 giảm xuống mức oxi hóa –4 do đó cacbon trong B. C 2H 2 

phản ứng này thể hiện tính oxi hóa (nhận electron). 0

4

t ,  Al 4 C3 ta thấy C ở mức oxi hóa 0 giảm xuống mức oxi hóa –4 do đó cacbon trong C. 3C 4Al 

phản ứng này thể hiện tính oxi hóa (nhận electron). 0

1

2

t ,  CaC2  CO đây là phản ứng tự oxi hóa – khử, ta thấy C ở mức oxi hóa 0 giảm D. 3C CaO 

xuống mức oxi hóa –1 (CaC2), đồng thời cũng tăng lên mức oxi hóa +2 (CO), do đó cacbon trong phản ứng này vừa thể hiện tính oxi hóa (nhận electron) vừa thể hiện tính khử (cho electron). Câu 3: Đáp án B. Thép là hợp kim có bản chất phần lớn là sắt (Fe) với cacbon (từ 0,01 – 2%) và một số nguyên tố khác. Do đó để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) bằng phương pháp điện hóa, ta phải chọn một kim loại đứng trước sắt trong dãy điện hóa để gắn vào mặt ngoài của ống, khi đó kim loại được gắn vào sẽ bị ăn mòn trước, vỏ ống bằng thép bên trong sẽ được bảo vệ. Do đó chỉ có kim loại Zn (kẽm) là thỏa mãn. Câu 4: Đáp án B. Cho Ba(HCO3)2 tác dụng với các dung dịch Na2SO4, NaOH, Na2CO3, HCl. Ba  HCO3 2  Na2SO4   BaSO4   2NaHCO3 Ba  HCO3 2  2NaOH   BaCO3   Na2CO3  2H 2O Ba  HCO3 2  Na2CO3   BaCO3   2NaHCO3 Ba  HCO3 2  2HCl   BaCl 2  CO2  2H 2O

Câu 5: Đáp án C. Câu 6: Đáp án B. Kim loại nhẹ là kim loại có khối lượng riêng (d< 5g/cm3), điển hình như các kim loại kiềm, kiềm thổ (ngoại trừ Ra), Al, Ti, ... Câu 7: Đáp án A. Câu 8: Đáp án A. Cho metanol (CH3OH) tác dụng với cacbon oxit (CO) ở điều kiện nhiệt độ, xúc tác thích hợp thu được axit axetic (CH3COOH) 0

t ,xt CH3OH  CO   CH3COOH

Đây là phương pháp hiện đại để sản xuất axit axetic. Câu 9: Đáp án D. Trang 7 ( PC WEB )

+ Poli(vinyl clorua) có công thức (C2H3Cl)n là sản phẩm của phản ứng trùng hợp vinyl clorua ở điều kiện nhiệt độ và xúc tác thích hợp. + Poliacrilonitrin (tơ olon hay tơ nitron) có công thức (C2H3CN)n là sản phẩm của phản ứng trùng hợp vinyl xianua (hay acrilonitrin) ở điều kiện nhiệt độ và xúc tác thích hợp. + Poli(vinyl axetat) có công thức (CH3COOC2H3)n là sản phẩm của phản ứng trùng hợp vinyl axetat ở điều kiện nhiệt độ và xúc tác thích hợp. + Polietilen có công thức (C2H4)n là sản phẩm của phản ứng trùng hợp etilen ở điều kiện nhiệt độ và xúc tác thích hợp → Chỉ chứa hai nguyên tố C và H. Câu 10: Đáp án A. Tên axit béo

Kinh nghiệm nhớ

axit stearic (CH3[CH2]16COOH hay C17H35COOH).

Stearic = Seven = 7 liên tưởng đến 17C Đặt tên theo mỡ động vật (Hy Lạp: stéar)

axit panmitic (CH3[CH2]14COOH hay C15H31COOH).

Panmitic = Five = 5 liên tưởng đến 15C Đặt tên theo cây cọ (palma)

axit oleic (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH hay C17H33COOH).

Cùng số cacbon với axit stearic, phân tử có một nối đôi C=C. Phân biệt oleic và linoleic: Tên dài hơn thì nhiều nối đôi hơn.

Câu 11: Đáp án C. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp đuợc với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí. Câu 12: Đáp án A. Công thức đơn giản nhất cho biết tỉ lệ số nguyên tử các nguyên tố có trong phân tử (biếu diễn bằng các tỉ lệ số nguyên tối giản nhất). + Glucozơ (C6H12O6) có công thức đơn giản nhất là (CH2O)n với n = 6. + Etan (C2H6) có công thức đơn giản nhất là (CH3)n với n = 2. + Axit axetic (C2H4O2) có công thức đơn giản nhất là (CH2O)n với n = 2. + Ancol etylic (C2H6O) có công thức đơn giản nhất là (C2H6O)n với n = 1. Câu 13: Đáp án C. + Este no, đơn chức, mạch hở có CTTQ là CnH2nO2, khi đốt cháy hoàn toàn thu được số mol CO2 bằng với số mol nước. BTKL  m X  32n O  44n CO  l8n H O  n CO  n H O  0,48 +  2

BTNT  O 

+   2n X  2n O  2n CO  n H O  n X  0,12  C4 H8O2 . 2

Câu 14: Đáp án B. + CO chỉ có khả năng khử Fe3O4 tạo thành Fe, MgO không bị CO khử. + m raén  56.3n Fe O  n MgO  56.3. 3

9,28  3,2  9,92  gam  232

Trang 8 ( PC WEB )

Sai lầm thường gặp: Nhầm lẫn việc CO có khả năng khử được MgO do đó chọn nhầm đáp án C. Câu 15: Đáp án D. Các este sau: Anlyl acrylat (CH2=CHCOOCH–CH=CH2), benzyl axetat (CH3COOCH2–C6H5, với C6H5– là gốc phenyl), metyl acrylat (CH2=CHCOOCH3), triolein ((C17H33COO)3C3H5), vinyl axetat (CH3COOCH=CH2) tác dụng với dung dịch NaOH (dư, đun nóng) 0

t (a) CH 2  CHCOOCH – CH  CH 2  NaOH   CH 2  CHCOONa  CH 2  CH  CH 2  OH t  CH3COONa  C6 H 5  CH 2OH  ancol benzylic  (b) CH3COOCH 2  C6 H 5  NaOH  0

t (c) CH 2  CHCOOCH3  NaOH   CH 2  CHCOONa  CH3OH

(d)

C

t H33COO 3 C3H 5  3NaOH   3C17 H33COONa  C3H 5  OH 3 0

t (e) CH3COOCH  CH 2  NaOH   CH3COONa  CH3CHO

Sai lầm thường gặp: Không biết gốc anlyl hoặc nhầm lẫn anlyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn là CH2=CHCOOCH=CH–CH3 dẫn tới chọn sai đáp án. Câu 16: Đáp án B. + CH3NH3Cl  NaOH   CH3NH 2  NaCl  H 2O + n CH NH Cl  0,12  n NaOH  0,15  NaOH dö 3

NaCl : 0,12 + raén   m raén  8,22  g  NaOH dö : 0,03 Sai lầm thường gặp: Thiếu sót NaOH dư dẫn đến chọn sai đáp án. Câu 17: Đáp án A. Trình tự so sánh nhiệt độ sôi của các chất (sử dụng trong phạm vi chương trình hóa học phổ thông): - Bước 1: Phân loại các hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị, các hợp chất ion có nhiệt độ sôi cao hơn các hợp chất cộng hóa trị. VD: CH3COO–Na+ có nhiệt độ sôi cao hơn CH3COOH. - Bước 2: Phân loại các chất có liên kết hiđro và không có liên kết hiđro. + Các chất có liên kết hiđro: Liên kết hiđro càng bền thì nhiệt độ sôi càng cao. + Các gốc hút electron (các gốc hiđrocacbon không no, gốc phenyl,...) làm giảm độ bền của liên kết hiđro. + Các gốc đẩy electron (các gốc hiđrocacbon no,...) làm tăng độ bền của liên kết hiđro. + Các chất không có liên kết hiđro: dựa vào khối lượng phân tử và cấu tạo phân tử. + Chất có khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ sôi càng cao. + Phân tử có cấu tạo càng phân nhánh thì nhiệt độ sôi càng giảm. - Bước 3: So sánh các chất khác nhau trong cùng 1 nhóm. - Bước 4: So sánh các chất khác nhóm chức với nhau. Trang 9 ( PC WEB )

–COOH  –OH  –CHO  –COO–  –CO (axit > rượu > anđehit > este > ete)

So sánh nhiệt độ sôi của: phenol, etanol, đimetyl ete, etanal. - Bước 1 : Bỏ qua do các hợp chất trên đều là hợp chất cộng hóa trị. - Bước 2: + Các chất tạo được liên kết hiđro liên phân tử: phenol, etanol. + Các chất không tạo được liên kết hiđro liên phân tử: đimetyl ete, etanal. - Bước 3: Do gốc phenyl là gốc hút e, etyl là gốc đẩy e nên liên kết hiđro trong phân tử phenol bền hơn liên kết hiđro trong phân tử etanol → Nhiệt độ sôi của phenol cao hơn etanol. - Bước 4: Theo thứ tự ưu tiên các hợp chất khác nhóm chức nhiệt độ sôi của etanal cao hơn đimetyl ete (đimetyl ete và etanal đều có cùng số nguyên tử Cacbon). - Kết luận nhiệt độ sôi theo thứ tự giảm dần: phenol, etanol, etanal, đimetyl ete.  Giải thích theo hướng khác: Đimetyl ete và etanal có M xấp xỉ nhau và phân tử etanal phân cực hơn nên etanal có nhiệt độ sôi cao hơn điemtyl ete. Etanol và phenol có thể tạo liên kết hidro liên phân tử, làm cho trạng thái liên kết giữa các phân tử với nhau bền hơn so với đimetyl ete và etanal nên có nhiệt độ sôi cao hơn. Mặc khác, phenol có nhân thơm benzen hút electron và cặp electron của O trong nhóm –OH tham gia liên hợp với vòng benzen tạo nên cấu trúc cộng hưởng (–C, –I), còn etanol có gốc –C2H5 đẩy electron (+I). Do đó liên kết O–H trong phenol phân cực hơn so với etanol nên có H linh động hơn, dẫn đến việc tạo liên kết hidro liên phân tử của phenol bền hơn so với của ancol. Bên cạnh đó thì M Phenol  M E tan ol và lớn nhất trong 4 chất. Do đó nhiệt độ sôi của phenol là cao nhất. Câu 18: Đáp án B. Một số chú ý về photpho Photpho trắng

Photpho đỏ

Trạng thái

Chất rắn trong suốt, màu trắng hoặc hơi vàng, như sáp

Chất bột, màu đỏ

Cấu trúc

Cấu trúc mạng tinh thể phân tử (P4)

Cấu trúc polime

Tính chất vật lí

- Mềm. - Không bền.

- Dễ hút ẩm, chảy rữa. - Bền trong không khí.

Tính tan

Không tan trong nước nhưng tan trong một số dung môi hữu cơ (C6H6, CS2,...)

Không tan trong các dung môi thông thường

Tính phát quang

Phát quang màu lục nhạt trong bóng tối

Không phát quang trong bóng tối

Mức độ nguy hiểm

Rất độc, gây bỏng nặng khi rơi vào da

Không độc

Ghi chú

Bảo quản trong nước

Bảo quản bình thường

Chuyển hóa giữa Pñoû vaø Ptraéng

250 C   P  ñoû  P  traéng    0

laøm laïnh  hôi  ñun noùng

A. Đúng. Trang 10 ( PC WEB )

B. Sai. Ở điều kiện thường chỉ có photpho trắng tác dụng với O2, photpho đỏ chỉ tác dụng với O2 ở điều kiện nhiệt độ 2500C trở lên. C. Đúng. Trong tự nhiên, không gặp photpho ở trạng thái tự do vì nó khá hoạt động về măt hóa học. Hai khoáng vật chính của photpho là apatit 3Ca3(PO4)2 .CaF2 và photphorit Ca3(PO4)2. D. Đúng. Ví dụ một số hợp chất của photpho: PH3 (photphin, trong đó P có số oxi hóa –3); P2O3 (photpho trioxit, trong đó P có số oxi hóa +3); P2O5 (photpho pentaoxit, trong đó P có số oxi hóa +5). Câu 19: Đáp án B. Nhận xét: Khí X là khí CO2. Khi dẫn khí X qua dung dịch NaAlO2, ta thấy xuất hiện keo trắng và không tan do axit cacbonic mạnh hơn axit aluminic nên có thể đẩy gốc aluminat trong muối. Phản ứng trên xảy ra theo phương trình sau CO2  NaAlO2   Al  OH 3   keát tuûa traéng keo   NaHCO3

Câu 20: Đáp án C. - TH1: dung dịch sau phản ứng chứa

H 2 PO4 : x  BTNT  P    x  0,23   2 HPO : x    BTDT 26,91 4  y  0,69  M   39  K      0,69  Na : y - TH2: dung dịch sau phản ứng chứa

HPO24  : x  BTNT  P    x  0,23  3   PO : x   4  BTDT 26,91  y  1,15  M   23,4     1,15  Na : y Câu 21: Đáp án C. Các cặp dung dịch tác dụng được với nhau trong số các dung dịch C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin), HCl, NaOH, Na2CO3 là: + Phenol vaø NaOH : C6 H 5OH  NaOH   C6 H 5ONa + H 2O + Phenol vaø Na2CO3 : C6 H 5OH  Na2CO3   C6 H 5ONa + NaHCO3 + Anilin vaø HCl : C6 H 5NH 2  HCl   C6 H 5NH3Cl + HCl vaø NaOH : NaOH  HCl   NaCl  H 2O

Na CO  HCl   NaHCO3 + HCl vaø Na2CO3 :  2 3  NaCl  H 2O  CO2 NaHCO3  HCl dö  Câu 22: Đáp án A n BaCO  n CO  0,4  n glucozô pö  0,2  H%  3

0,2  50% 72 180

Trang 11 ( PC WEB )

Câu 23: Đáp án B.

m C : m H  9 : 2  n C : n H  3 : 8. Do T chöùa 5 O   Y laø C3H 5  OH 3 . k T  3  2C  0  1C  C  2 muoái laø CH 2  CHCOONa vaø CH3COONa.

 Các CTCT thỏa mãn T là: CH2=CHCOOCH2CH2(OOCCH3)CH2OH, CH2=CHCOOCH2CH(OH)CH2OOCCH3), CH3COOCH2CH(OOCCH=CH2)CH2OH. Câu 24: Đáp án D. + Khi nhỏ từ từ dung dịch axit vào hỗn hợp chứa muối hiđrocacbonat và cacbonat thì thứ tự phản ứng xảy ra như sau:

CO32   H    HCO3 0,03

0,03

(1)

0,03

 HCO3  H dö   CO2  H 2O

n

HCO3

(2)

  0,032  0,03  n H   0,036  0,03 dö

+ Từ quá trình trên ta thấy số mol HCO3 tạo thành lớn hơn số mol H+ (dư) nên dung dịch X chứa

SO24  : 0,018   HCO3 dö : 0,056 BaSO4 : 0,018 + Vậy kết tủa gồm   m keát tuûa  15,226  g  BaCO3 : 0,056 Bổ sung: Dạng bài tập nhỏ từ từ dung dịch axit vào hỗn hợp chứa muối hiđrocacbonat và cacbonat ta có 2 trường hợp + Trường hợp 1: Nếu n H  n HCO  2n CO2 thì n CO  n HCO  n CO2 , khi đó H+ dư. 3

+ Trường hợp 2: Nếu n H  n HCO  2n CO2 thì n CO  n H  n CO2 , khi đó HCO3 dư 3

Áp dụng công thức trên cho bài này: Ta thấy n H  n HCO  2n CO2 do đó HCO3 dư nên kết tủa chứa (BaSO4 + BaCO3) 3

Khí đó: n HCO  n HCO  2n CO2  n H  0,056 3 dö

Suy ra m keát tuûa  15,226  g  Sai lầm thường gặp: Quên xét trường họp HCO3 dư hoặc kết tủa thiếu BaSO4 dẫn đến chọn sai đáp án. Câu 25: Đáp án D. + Chất Z là hợp chất hữu cơ đa chức → Loại đáp án B và C. + Thủy phân chất Y trong dung dịch NaOH, thu được các chất hữu cơ đều có phản ứng tráng bạc → Loại đáp án A. Trang 12 ( PC WEB )

Sai lầm thường gặp: Nhầm lẫn giữa hợp chất đa chức và tạp chức. + Hợp chất hữu cơ đa chức: là hợp chất hữu cơ chứa nhiều nhóm chức của cùng một loại nhóm chức. + Hợp chất hữu cơ tạp chức: là hợp chất hữu cơ chứa ít nhất 2 loại nhóm chức khác nhau. Câu 26: Đáp án A. n CH CHO  0,025.0,7  0,175 + Hỗn hợp sau phản ứng chứa  3 n C2 H2 dö  0,25.0,3  0,075

Ag : 0,35 Vậy kết tủa gồm   m keát tuûa  55,8  g  C2 Ag2 : 0,075 Câu 27: Đáp án D. + Khi cho từ từ dung dịch kiềm vào hỗn họp dung dịch chứa H+ và Cr3+, thứ tự phản ứng xảy ra như sau: H   OH    H 2O 1   3  Cr  OH 3  2   3OH dö  Cr     C rO2  H 2O  3 Cr  OH 3  OH dö 

+ Giai đoan từ (1) cho đến khi kết tủa đạt cực đại: n OH  n H  3n Cr  OH  pö



+ Giai đoạn kết tủa bị hòa tan một phần: n Cr  OH   4n Cr3  n OH  n H bd 3



+ Giai đoạn kết tủa bị hòa tan hết: n OH  n H  4n Cr  OH  pö

Áp dụng vào bài toán + Tại VNaOH  270ml, Cr 3  phản ứng chưa hết với NaOH nên n OH  n H  3n Cr  OH   0,27  a  3.0,04 pu

 4

+ Tại VNaOH  510ml, kết tủa bị hòa tan một phần nên





n Cr  OH   4n Cr3  n OH  n H  0,04  4b   0,51  a  3

 5

a  0,15 a 3 + Từ  4  ,  5     b 2  b  0,1 Câu 28: Đáp án C. Z tác dụng với CH3OH tạo thành C5H8O4  C3H8O2 có CTCT là HO – CH 2 – CH 2 – CH 2 – OH  X : CH 2  CHO  2   Y : CH 2  COONH 4 2  T : CH3OOC  CH 2  COOCH3   Z : CH 2  COOH 2

A. Sai. Phân tử chất T chỉ có 1 nhóm CH 2  . Trang 13 ( PC WEB )

B. Sai. Chất Y có công thức phân tử C3H10N2O4. C. Đúng. Z chứa nhóm –COOH nên có khả năng hòa tan Cu(OH)2 theo phản ứng axit – bazơ. D. Sai. Chất X là hợp chất hữu cơ đa chức (anđehit hai chức). Câu 29: Đáp án B + Hiện tượng (1): Khi cho dung dịch kiềm vào ống nghiệm chứa dung dịch este, hiện tượng quan sát được là dung dịch phân thành 2 lớp, este nổi lên trên, dung dịch kiềm nằm phía dưới (do este nhẹ hơn nước và không tan trong nước). + Hiện tượng (2): Khi lắc đều ống nghiệm chứa hỗn hợp dung dịch este và dung dịch kiềm sau đó đun nóng ở nhiệt độ thích hợp, hiện tượng quan sát được là dung dịch đồng nhất do phản ứng xà phòng hóa xảy ra tạo thành muối tan trong nước. Câu 30: Đáp án B. 0

t (a) 2Fe  3Cl 2   2FeCl3 0

t (b) Fe  S   FeS

 CuCl 2  FeCl 2 (c) Cu  dö   FeCl3  t (d) 9Fe  NO3 2  12HCl   5Fe  NO3 3  4FeCl3  3NO  6H 2O 0

Fe  2AgNO3   Fe  NO3 2  2Ag (e)   Fe  NO3 3  Ag Fe  NO3 2  AgNO3  dö  

Câu 31: Đáp án C. (a) Đúng. Hỗn hợp CaF2 và H2SO4 đặc phản ứng với nhau ở điều kiện thích hợp tạo thành HF có khả năng ăn mòn thủy tinh. (b) Đúng. Trong tự nhiên, không gặp photpho ở trạng thái tự do vì nó khá hoạt động về mặt hóa học. Hai khoáng vật chính của photpho là Apatic 3Ca3(PO4)2.CaF2 và Photphorit Ca3(PO4)2. (c) Đúng. CrO3 và K2Cr2O7 đều có số oxi hóa cao nhất của Cr (+6) nên có tính oxi hóa mạnh (nhận e) để tạo thành các hợp chất ở mức oxi hóa thấp hơn. (d) Sai. Nguyên tắc luyện gang là dùng than cốc khử quặng oxit sắt trong lò cao. Ba  2H 2O   Ba  OH 2  H 2 (e) Đúng.   Ba  AlO2 2  H 2O Ba  OH 2  Al 2O3 

Câu 32: Đáp án C. + X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thấy có sủi bọt khí → Loại đáp án A và D. + T tác dụng với dung dịch NaHCO3 thấy có sủi bọt khí → Loại đáp án B. Câu 33: Đáp án A.

Trang 14 ( PC WEB )

H 4 NCO3NH3CH3 : x X: m gam    COONH 4 2 : y

NH3 : x  2y  CH3NH 2 : x Na2CO3 : x m gam   COONa 2 : y

 110x  124y  106x  134y  x  2,5y

 d/ H  a 

17  x  2y   31x

2  x  2y  x 

 11

Câu 34: Đáp án D. - Nhận xét: sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại  Cu2  dư. BTe  n H  2x - Gọi số mol Cu2  tham gia điện phân là x 

Cu2  ;0,2  x  Cu : 0,2  x 0,2 mol Fe   8,8 gam  , sau phản ứng còn dư Fe nên sắt chỉ bị oxi hóa - dd X H  : 2x Fe : y  NO : 0,2 3 

thành sắt (II). m KL  64  0,2  x   56y  8,8   - Ta có:  Bte 2n Fe  2n Cu2  3n NO   3  2  0,2  y   2  0,2  x   2x.  4 

x  0,08   n e  0,16  t  7720s y  0,02 Câu 35: Đáp án Nhận xét: Các hợp chất trong X đều ở số oxi hóa +2 BTe  n SO  - Xét 0,15 mol X :  2

nX  0,075  n CO  0,05 2 2

- Xét m gam X: BTe

 

n X  3n NO  0,15k  n  n NO  n CO  2

0,15k  0,05k  0,2  k  2 3

n HNO  2n FeO  2n Fe  OH   2n FeCO  4n NO  2.2.0,15  4. 3 3 2  2n

0,15.2  1  V  1 lít  3

Câu 36: Đáp án A. - Quy đổi X

Trang 15 ( PC WEB )

C3H3O2 Na : a  C3 H 4 O 2 : a CO2 : 3a  b  c  0,12    CH 4O : b CH3ONa : b  O2  Na     H 2O :1,3a  1,5b  c  d  CH 2 : c CH 2 : c Na CO : 0,12  2 3 H : d H : d  2  2 m X  72a  32b  14c  2d  a  b  0,12 BT.e : n O2  3a  l,5b  l,5c  0,3d  - Ta có:  BTNT  Na  c  0,19   a  b  0,12.2 d  0  n +n  4,5a  2,5b  2c  d  0,12 = l,l CO H O  2 2

 Ancol no.  n CO  3a  b  c  0,67 2

BTNT  C 

  0,12.3  0,12Cancol  0,67  Cancol  2,58

C H OH : 0,05  2 5  %m C H ONa  16,65% 2 5 C3H 7OH : 0,07 Câu 37: Đáp án B.

Na : 0,1  X Na2O : a  Al O : b  2 3

  BTe  n Na  2n H  0,1 H 2 : 0,05  2  H2 O   n Al O  c 2 3    Na : 0,1  2a dd AlO : 2b  2c 1 2   Na : 0,1  2a  0,28  0,28 mol NaOH 3 mol HCl  dd Y   Al3  : 2b Cl  : 3 

2

Ta có:

102c  0,2334  23.0,1  62a  102b  a  0,2   BTDT 1   0,1  2a  2b  2c   b  0,37  m  52,44 gam    BTDT  2    0,1  2a  0,28  3.2b  3 c  0,12   Câu 38: Đáp án A. Xét phản ứng của 0,12 mol E với dung dịch KOH, ta có: n Z  n T  0,06  n Z  0,5n E CONH : a  CO2 ,H 2O O2   CH 2 : b   0,99 mol  E   49,74   23,1 gam H 2O : c BTKL  N : 0,18 mol  2 NH : 0,5c 3 

Ta có: Trang 16 ( PC WEB )

a  0,27 BT.e : 3a  6b  1,5c  4.0,99   m E  43a  14b  26,5c  23,1   b  0,48 BT.N : a  0,5c  0,18.2 c  0,18  n   X;Y   n Z  n T  0,09  n Gly  x mol  ;n Ala  y mol 



AlaNH3 CH3    TH1: CH3CH  NH 2  COONH3CH3  CH3NH 2     T

x  0,15  n Gly / peptit x  y  n CONH  0,27   BT.C : 2x  3y  0,09.1  0,27  0,48 y  0,12  n Ala/ peptit  0,03

CONH peptit 

0,15  0,03  2  X,Y là đipeptit 0,09

M X  M Y   X : Gly  Gly  8H  Mà   0,15  0,12.2  4,  3 Y : Gly  Ala  Ala  Ala C X,Y   0,09  

GlyNH3 CH3    TH2: H 2 NCH 2COONH3C2 H 5  C2 H 5NH 2     Z

x  0,24  n Gly / peptit  0,15 x  y  n CONH  0,27   BT.C : 2x  3y  0,09.2  0,27  0,48 y  0,03  n Ala/ peptit

CONH peptit 

0,15  0,03  2  X,Y là đipeptit 0,09

M X  M Y   X : Gly  Gly  8H  Mà    0,15  0,12.2  4,  3 Y : Gly  Ala  Ala  Ala C X,Y   0,09  Câu 39: Đáp án B. BTKL   nH O  nX Y  2

 nT 

m E  m NaOH  m ancol  m muoái  0,24 18

n NaOH  n X  Y  0,08 2

- Tổng số mol ancol thu được bằng số mol Z và số mol ancol trong este T → Số mol ancol thu được  n T  0,08 MZ 

5,89  73,6  M Z  62  n ancol  0,095  n Z  0,095  0,08  0,015 0,08

- Ta có:

Trang 17 ( PC WEB )

BTKL    m E  32n O  44n CO  18n H O n O  1,3375  2 2 2 2   BTNT  O   2n X  Y  2n Z  4n T  2n O  2n CO  n H O   n H2 O  0,925 2 2 2

n CO  n H O   X  Y  1 .n X  Y   0  1 .n Z   4  1 .n T  X  Y  2

19 . 12

Vì phân tử este T có chứa 4 liên kết   X có chứa 1 liên kết π và Y có chưa 3 liên kết π. n X  n Y  0,24 n X  0,17  Ta có:  n X  3n Y 19   X  Y  n  n  12 n Y  0,07  X Y

C  2 BTNT  C    0,17CX  0,07CY  0,015.2  0,08  CX  CY  2   1,29   X CY  4 Suy ra T có CTPT C8H10O4  %m T  44,43% Câu 40: Đáp án C.

NO : 0,03  N 2O : 0,01 Al : b  H SO : 0,27  2 4  Fe3O4 : c NaNO : a   3  Cu  OH 2 : d  

0,57 KOH Y  

K  : 0,57   Na : a dd  2  SO4 : 0,27 AlO : b  2 Fe O :1,5c  2 3 CuO : d

BTNT  N 

  n NH  n NaNO  n NO  2n N O  a  0,05 4

Ta có: 2n H SO  8n Fe O  2n CU  OH   4n NO  10n N O  10n NH 2 4 3 4 2 2    4 a  0,06 10a  8c  2d  0,82   m  b  0,09  m  m  m  41a  27b  168c  64d  10,17  2  KL NH 4 SO4   muoái m  m c  0,02  m CuO  240c  80d  7,2 Fe2 O3   d  0,03 BTDT    n K   n Na  2n SO2  n AlO  b  a  0,03  4 2 BTNT  Fe     n Fe3  n Fe2  3c    BTDT  3n Fe3  2n Fe2  2n SO2  3n Al3  2n Cu2  n NH  n Na   dd Y 4 4

n 3  0,02   Fe n Fe2  0,04

Trang 18 ( PC WEB )

0,5Fe3 .400  1,91% Vậy C%Fe  SO   2 4 3 m X  m dd H SO  m NO  m N O 2

Trang 19 ( PC WEB )

Bookgol

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi: HÓA HỌC– ĐỀ SỐ 13 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl =35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư) không sinh ra chất khí? A. Fe2O3

B. FeO

C. Fe3O4

D. Fe(OH)2

Câu 2: Phản ứng hóa học giữa CH3OH và C2H5COOH (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) được gọi là phản ứng A. xà phòng hóa.

B. este hóa.

C. trùng hợp.

D. trùng ngưng.

Câu 3: Khí nào sau đây có khả năng làm mất màu nước brom? A. NO.

B. H2S.

C. CO2.

D. H2.

Câu 4: Axit fomic có trong nọc kiến. Khi bị kiến cắn, nên bôi chất nào sau đây vào vết thương để giảm sưng tấy? A. Nước vôi.

B. Giấm ăn.

C. Nước.

D. Muối ăn.

Câu 5: Kali hiđrocacbonat phản ứng được với dung dịch nào sau đây ở nhiệt độ thường? A. NaNO3.

B. HCl.

C. Ba(NO3)2.

D. K2SO4.

Câu 6: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Na là A. 2s1.

B. 3s1.

C. 4s1.

D. 3p1.

Câu 7: Kim loại nhôm không tác dụng được với chất (hoặc dung dịch) nào sau đây? A. Ba(OH)2.

B. CuO (nung nóng).

C. HCl loãng.

D. Mg(NO3)2.

Câu 8: Trong các hợp chất, số oxi hóa cao nhất của crom là A. +2.

B. +3.

C. +4.

D. +6.

Câu 9: Chất nào sau đây không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp? A. Isopren

B. Stiren.

C. Propen.

D. Toluen.

Câu 10: Axit cacboxylic nào sau đây có mạch cacbon phân nhánh? A. Axit axetic.

B. Axit oxalic.

C. Axit isobutiric.

D. Axit acrylic.

Câu 11: Phương trình ion rút gọn của phản ứng xảy ra giữa NaHCO3 và HCl trong dung dịch A. H +  OH    H 2 O. B. 2H +  CO 23    CO 2  + H 2 O. C. H +  HCO 3   CO 2  + H 2 O. Trang 1 ( PC WEB )

D. HCl  HCO 3   CO 2  + H 2 O + Cl . Câu 12: So với các hợp chất vô cơ, các hợp chất hữu cơ thường có A. độ bền nhiệt cao hơn. B. độ tan trong nước lớn hơn. C. nhiệt độ nóng chảy thấp hơn. D. khả năng tham gia phản ứng với tốc độ lớn hơn. Câu 13: Cho 11,28 gam phenol tác dụng hết với nước brom dư, khối lượng kết tủa 2,4,6-tribromphenol thu được là A. 39,72.

B. 30,24.

C. 30,48.

D. 20,08.

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 9,6 gam kim loại M (có hóa trị không đổi) trong khí Cl2 dư, thu được 26,64 gam muối. Kim loại M là A. K.

B. Ca.

C. Mg.

D. Al.

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 70,2 gam hỗn hợp glucozơ và saccarozơ, thu được 53,76 lít CO2 (đktc) và m gam H2O. Giá trị của m là A. 41,4.

B. 43,2.

C. 37,8.

D. 39,6.

Câu 16: Phát biểu nào sau đây sai? A. Tất cả các muối nitrat, đihiđrophotphat đều dễ tan trong nước. B. Supephotphat kép có độ dinh dưỡng cao hơn supephotphat đơn. C. Ở nhiệt độ cao, tất cả các muối nitrat đều bị nhiệt phân hủy, giải phóng khí O2. D. Phần lớn axit nitric được dùng để điều chế phân đạm NH4NO3, Ca(NO3)2. Câu 17: Thủy phân hoàn toàn 1 mol triglixerit X trong dung dịch KOH, thu được 1 mol glixerol, 1 mol kali panmitat và 2 mol kali oleat. Số liên kết π trong phân tử X bằng A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 18: Cho các chất sau: stiren, axetilen, ancol anlylic, glucozơ, toluen. Số chất tác dụng được với nước brom ở điều kiện thường là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 19: Rắc bột nhôm mịn lên ngọn lửa đèn cồn trong không khí. Quan sát hiện tượng, ta thấy bột nhôm cháy trong không khí với A. ngọn lửa màu lam nhạt, tỏa nhiều nhiệt. B. ngọn lửa sáng chói, tỏa nhiều nhiệt. C. ngọn lửa màu nâu đỏ, tỏa nhiều nhiệt. D. ngoạt lửa xanh mờ, tỏa nhiều nhiệt. Câu 20: Hòa tan 22,72 gam P2O5 vào 400 ml dung dịch chứa NaOH 1M và KOH 2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là A. 74,88.

B. 68,48.

C. 62,08.

D. 81,28.

Trang 2 ( PC WEB )

Câu 21: Hòa tan hết 25,28 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư), thu được 4,928 lít (đktc) SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S6 ). Phần trăm số mol của Fe3O4 trong X là A. 30%.

B. 40%.

C. 50%.

D. 60%.

Câu 22: Cho dãy các chất sau: K2HPO4, Al, Cr2O3, Fe(NO3)2, FeCl3, CuCl2, SO2. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH (loãng) là A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Câu 23: Cho ba chất hữu cơ X, Y, Z có cùng công thức phân tử C3H6O2, trong đó: X, Y, Z đều tác dụng được với dung dịch NaOH; X, Z đều không tác dụng được với Na, X có phản ứng tráng bạc. Các chất X, Y, Z lần lượt là: A. CH3COOCH3, C2H5COOH, HCOOC2H5. B. HCOOC2H5, CH3COOCH3, C2H5COOH. C. HCOOC2H5, C2H5COOH, CH3COOCH3. D. C2H5COOH, HCOOC2H5, CH3COOCH3. Câu 24: Cho a mol hỗn hợp Fe và Cu tác dụng hết với a mol khí Cl2, thu được chất rắn X, cho X vào nước (dư), thu được dung dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất tan có trong dung dịch Y gồm A. FeCl2 và FeCl3.

B. CuCl2 và FeCl3.

C. CuCl2 và FeCl2.

D. CuCl2, FeCl2 và FeCl3.

Câu 25: Sục khí CO2 vào dung dịch chứa V ml dung dịch Ba(OH)2 0,06 M. Khối lượng kết tủa phụ thuộc vào số mol CO2 theo đồ thị sau:

Giá trị của V là A. 500.

B. 600.

C. 700.

D. 800.

Câu 26: Từ chất X (C9H8O4, chứa vòng benzen) tiến hành các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol): t° (a) X + 3KOH   2Y + Z + H 2 O.

(b) 2Y + H 2SO 4  2T + K 2SO 4 .

H ,70°C (c) nT  

+ nH2O

Phát biểu nào sau đây sai? A. Phân tử chất X chỉ có một loại nhóm chức. B. Chất T (o-hiđroxibenzylic) là monome tạo nên nhựa novolac. Trang 3 ( PC WEB )

C. Chất X không có phản ứng tráng bạc. D. Phân tử chất Z có số nguyên tử C bằng số nguyên tử H. Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 0,35 mol hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon (mạch hở, thuộc cùng dãy đồng đẳng) cần vừa đủ 25,48 lít O2 (đktc), thu được hỗn hợp khí và hơi T. Dẫn T qua bình đựng nước vôi trong dư, sau phản ứng, khối lượng dung dịch giảm 39,55 gam. Dãy đồng đẳng của hai hiđrocacbon trong X là A. anken.

B. ankin.

C. ankađien.

D. ankin hoặc ankađien.

Câu 28: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở là đồng phân cấu tạo của nhau. Cho 11,1 gam X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 28,08 gam Ag. Mặc khác, cho 0,3 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 20,96.

B. 12,88.

C. 28,84.

D. 25,76.

Câu 29: Cho số đồ chuyển hóa sau: +H 2 O +O 2 ,xt +O 2 +O 2 +H 2 O +NaOH CH 4 N 2 O   X   Y   Z    T   E.

Biết X, Y, Z, T, E đều là hợp chất của nitơ. Phát biểu nào sau đây sai? A. Chất X vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH. B. Dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh. C. Chất E có tính oxi hóa mạnh. D. Chất Z có màu nâu đỏ, tác dụng với dung dịch NaOH thu được 2 muối. Câu 30: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau. Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tưởng

Dung dịch I2

Có màu xanh tím

Cu(OH)2 trong môi trường kiềm

Có màu tím

Dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng

Kết tủa Ag Tạo chất lỏng không tan

Dung dịch NaOH

trong nước, lắng xuống đáy ống nghiệm

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là: A. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, phenyl amoni clorua, fructozơ. B. Lòng trắng trứng, phenyl amoni clorua, hồ tinh bột, fructozơ. C. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, fructozơ, phenyl amoni clorua. D. Hồ tinh bột, fructozơ, lòng trắng trứng, phenyl amoni clorua. Câu 31: Cho năm hỗn hợp rắn sau: (1) (NH4)2CO3 và Ba(OH)2; (2) NaHCO3 và Ca(OH)2; (3) KHSO4 và Na2CO3; (4) NH4HCO3 và Ca(OH)2; (5) Al4C3 và CaC2 (tỉ lệ mol tương ứng 3 : 4). Cho năm hỗn hợp vào năm cốc đựng nước cất (dư, ở điều kiện thường) riêng biệt. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số cốc thu được chất khí và kết tủa là Trang 4 ( PC WEB )

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 32: Cho các phát biểu sau: (a) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch. (b) Phân tử cacbohiđrat luôn chứa nhóm hiđroxi (-OH). (c) Bậc của amin là bậc của nguyên tử cacbon liên kết với nhóm amin. (d) Policaproamit được tạo thành từ phản ứng trùng ngưng axit ε-aminocaproic. (e) Phân tử Lys-Gly có ba nguyên tử nitơ. Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 33: Có 3 dung dịch riêng biệt: H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M được đánh số ngẫu nhiên là (1), (2), (3). Tiến hành các thí nghiệm sau: Trộn 5 ml dung dịch (1) với 5 ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu được V1 lít khí NO. Trọn 5 ml dung dịch (1) với 5 ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được 2V1 lít khí NO. Trộn 5 ml dung dịch (2) với 5 ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được V2 lít khí NO. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. So sánh nào sau đây đúng? A. V2 = 2V1.

B. 2V2 = V1.

C. V2 = 3V1.

D. V2 = V1.

Câu 34: Nung m gam hỗn hợp X gồm MgCO3, Al(OH)3, Fe(OH)2 và Fe(NO3)2 trong bình chân không. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y gồm năm chất có cùng số mol và hỗn hợp khí và hơi Z có tỉ khối so với H2 là a (giả sử khí NO2 sinh ra không tham gia phản ứng nào khác). Giá trị của a là A. 15,57.

B. 13,1.

C. 16,67.

D. 14,75.

Câu 35: Hỗn hợp X gồm hai peptit đều mạch hở, có phân tử khối hơn kém nhau một đơn vị. Thủy phân hoàn toàn 24,21 gam X trong 370 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được m gam hỗn hợp muối của Gly và Ala. Biết tổng số liên kết peptit trong phân tử của hai peptit bằng 7. Giá trị của m là A. 37,57.

B. 36,31.

C. 38,83.

D. 37,99.

Câu 36: Hỗn hợp X gồm hai amin no, đơn chức, mạch hở. Hỗn hợp Y gồm alanin và valin. Cho hỗn hợp Z gồm X (m gam) và Y (m gam) tác dụng vừa đủ với 590 ml dung dịch HCl 1M, thu được 51,807 gam muối. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T gồm X (a mol) và Y (a mol), thu được N2, 10,528 lít CO2 (đktc) và 12,06 gam H2O. Phần trăm khối lượng của valin trong T là A. 18,03%.

B. 12,37%.

C. 27,04%.

D. 36,06%.

Câu 37: Điện phân dung dịch chứa 30,24 gam hỗn hợp K2SO4 và NaCl bằng dòng điện một chiều có cường độ 5A (điện cực trơ, có màng ngăn, hiệu suất 100%). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X và hỗn hợp ba khí thoát ra ở cả hai điện cực với tổng thể tích là 5,936 lít (đktc). Cho X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch Ba(HCO3)2 ở nhiệt độ thường, thu được 59,48 gam kết tủa. Bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước. Giá trị của t là Trang 5 ( PC WEB )

A. 4632.

B. 5018.

C. 5404.

D. 5790.

Câu 38: Dẫn 4,48 lít CO (đktc) đi qua m gam hỗn hợp oxit nung nóng gồm MgO, Al2O3, Fe2O3 và CuO. Sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X và hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 là 20,4. Cho X tan hoàn toàn trong dung dịch HCl (loãng), thu được dung dịch Z chỉ chứa (2m – 4,36) gam muối và thoát ra 1,792 lít (đktc) khí H2. Cho Z tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu được (5m + 9,08) gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 34.

B. 35.

C. 36.

D. 37.

Câu 39: Hỗn hợp E gồm este đơn chức X và este đa chức Y (CnH6On); trong đó X và Y đều mạch hở. Hóa hơi hoàn toàn 52,6 gam E, thu được thể tích hơi chiếm 11,2 lít (đktc). Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 52,6 gam E trong dung dịch KOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được một muối M duy nhất và hỗn hợp ancol T. Đốt cháy hoàn toàn M cần vừa đủ 8,96 lít O2 (đktc). Tổng số nguyên tử trong phân tử X bằng A. 11.

B. 12.

C. 13.

D. 14.

Câu 40: Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 tan hết trong dung dịch chưa 0,3 mol KOH và 0,1 mol Ba(OH)2, thu được dung dịch X và khí H2. Cho 500 ml dung dịch Y chứa HCl 1,44M và NaHSO4 0,16M vào X, thu được 42,04 gam kết tủa gồm 2 chất. Mặt khác, cho từ từ V lít dung dịch Y vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được a gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 32,06.

B. 43,69.

C. 35,21.

D. 51,07.

Trang 6 ( PC WEB )

Đáp án 1-A

2-B

3-B

4-A

5-B

6-B

7-D

8-D

9-D

10-C

11-C

12-C

13-A

14-B

15-A

16-C

17-D

18-C

19-B

20-A

21-B

22-C

23-C

24-C

25-C

26-C

27-B

28-D

29-D

30-C

31-B

32-C

33-C

34-D

35-A

36-A

37-D

38-C

39-B

40-C

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A + Dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư) là một chất oxi hóa mạnh, khi tác dụng với các hợp chất sắt ở mức oxi hóa trung bình như +2 hoặc +8/3 thì sắt trong các oxit đó sẽ bị oxi hóa lên mức cao nhất là +3, đồng thời nitơ trong axit nitric sẽ bị khử về mức +4 tạo thành NO2. + Khi các hợp chất của sắt ở mức oxi hóa +3 tác dụng với axit nitric (đặc, nóng) thì chỉ đơn thuần là phản ứng trung hòa, không phải phản ứng oxi hóa khử nên không tạo chất khí. Câu 2: Đáp án B + Phản ứng giữa CH3OH và CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) được gọi là phản ứng este hóa.

+ Phản ứng este hóa: Xảy ra giữa ancol và axit cacboxylic (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) tạo thành sản phẩm là este. Phản ứng este hóa là phản ứng thuận nghịch. Câu 3: Đáp án B Dễ dàng nhìn thấy chỉ có H2S có khả năng làm mất màu nước brom: H2S + 4Br2 + 4H2O   8HBr + H2SO4. Câu 4: Đáp án A Khi bị kiến cắn, nên bôi nước vôi Ca(OH)2 vào vết thương để trung hòa bớt axit trong nọc kiến, từ đó vết thương sẽ giảm sưng tấy. Câu 5: Đáp án B Kali hiđrocacbonat (KHCO3) phản ứng được với dung dịch HCl ở nhiệt độ thường: KHCO3 + HCl   KCl + H2O + CO2. Câu 6: Đáp án B Na (Z = 11) là kim loại kiềm, nằm ở chu kỳ 3, nhóm IA, có cấu hình electron: 1s22s22p63s1. Câu 7: Đáp án D + Kim loại nhôm không tác dụng được với dung dịch Mg(NO3)2 do Al đứng sau Mg trong dãy điện hóa kim loại. + Nhôm có khả năng tham gia phản ứng với Ba(OH)2, CuO (nung nóng) và HCl loãng Trang 7 ( PC WEB )

2Al + Ba(OH)2   Ba(AlO2)2 + H2. t 2Al + 3CuO   Al2O3 + 3Cu.

2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2. Câu 8: Đáp án D Crom có số oxi hóa từ +1 đến +6 (thường gặp là +2, +3, +6). Câu 9: Đáp án D + Chất có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là chất có liên kết bội hoặc vòng không bền. + Isopren, stiren và propen có liên kết bội nên có thể tham gia phản ứng trùng hợp. Toluen không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp. Câu 10: Đáp án C Trong số các axit: axit axetic (CH3COOH); axit oxalic (HOOC-COOH); axit isobutiric (CH3-CH(CH3)COOH); axit acrylic (CH2=CHCOOH) thì axit isobutiric có mạch cacbon phân nhánh. Câu 11: Đáp án C + Phương trình đầy đủ của phản ứng giữa NaHCO3 và HCl trong dung dịch: NaHCO3 + HCl   NaCl + H2O + CO2. → Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên:

H + + HCO3   CO 2 + H 2 O. Câu 12: Đáp án C + Các hợp chất hữu cơ thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp (dễ bay hơi). + Phần lớn các hợp chất hữu cơ không tan trong nước, nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ. + Các hợp chất hữu cơ thường kém bền với nhiệt và dễ cháy. + Phản ứng giữa các chất hữu cơ thường xảy ra chậm và theo nhiều hướng khác nhau trong cùng một điều kiện, tạo nên một hỗn hợp sản phẩm. Câu 13: Đáp án A m =

11,28 .331 = 39,72 gam 94

Câu 14: Đáp án B m muoi (MCln ) =

9,6 n=2 .(M + 35,5n) = 26,64  M = 40 (Ca) M

Câu 15: Đáp án A Các cacbohiđrat có công thức dạng Cm(H2O)n nên khi đốt cháy số mol oxi bằng với số mol CO2. Khi đó: n

BTKL O2 CO2   m hh + 32n O2 = 44n CO2 + m H2O   m H2O = 41,4 gam

Câu 16: Đáp án C A. Đúng. Các muối trung hòa và muối axit của natri, kali và amoni đều tan tốt trong nước. Với các kim loại khác, chỉ có muối đihiđrophotphat là tan được, ngoài ra đều không tan và ít tan. Trang 8 ( PC WEB )

B. Đúng. Supephotphat kép (gồm Ca(H2PO4)2) chứa hàm lượng P2O5 khoảng 40 – 50%; superphotphat đơn (gồm CaSO4 và Ca(H2PO4)2) chứa hàm lượng P2O5 khoảng 14 – 20%. C. Sai. Nhiệt phân muối amoni nitrat không thu được khí O2. t° NH4NO3   N2O + 2H2O.

D. Đúng. Axit nitric có rất nhiều ứng dụng quan trọng. Phần lớn axit nitric được dùng để điều chế phân đạm NH4NO3, Ca(NO3)2,… Ngoài ra, axit nitric còn được dùng để sản xuất thuốc nổ, thí dụ: trinitrotoluen (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm,… Câu 17: Đáp án D Thủy phân hoàn toàn 1 mol triglixerit X trong dung dịch KOH, thu được 1 mol glixerol, 1 mol kali panmitat và 2 mol kali oleat → Triglixerit X là (C17H33COO)2C3H5OOCC15H31 → Trong X chứa 5 liên kết π (2 liên kết π trong gốc hiđrocacbon của axit oleic và 3 liên kết π trong gốc –COO–). Câu 18: Đáp án C Chất hữu cơ X tác dụng với nước brom ở điều kiện thường khi trong phân tử thỏa mãn một trong các điều kiện sau: + Chứa liên kết π kém bền (liên kết π ngoài vòng benzen): stiren, axetilen, ancol anlylic. + Chứa nhóm –CHO: glucozơ. + Phenol, anilin. Lưu ý: Nước brom không tham gia phản ứng thế. Hầu hết đều là phản ứng oxi hóa – khử. C5H6–CH=CH2 + Br2   C6H5–CHBr–CH3Br. CH≡CH + 2Br2   CHBr2–CHBr2. CH2=CH–CH2–OH + Br2   CH2Br–CHBr–CH2–OH. CH2OH[CHOH]4–CHO + Br2 + H2O   CH2OH[CHOH]4–COOH + HBr. Câu 19: Đáp án B Khi đốt, bột nhôm cháy sáng trong không khí với ngọn lửa sáng chói, tỏa nhiều nhiệt, tạo ra Al2O3 (chất rắn, màu trắng). t° 4Al + 3O2   2Al2O3.

Câu 20: Đáp án A

n OH n P2O5

=7,5 → Kiềm dư → Rắn gồm Na3PO4 và kiềm dư.

BKTL   m P2O5 + m KOH + m NaOH = mrắn + m H2O

3 n

H 2O P2O5    mrắn = 74,88 gam.

Câu 21: Đáp án B Ta có:

Trang 9 ( PC WEB )

m X = 56n Fe + 232n Fe3O4 n Fe = 0,12   %n Fe3O4 = 40%  BTe   3n Fe + n Fe3O4 = 2n SO2 n Fe3O4 = 0,08 Câu 22: Đáp án C Các chất có khả năng tác dụng được với dung dịch NaOH (loãng) bao gồm: K2HPO4, Al, Fe(NO3)2, FeCl3, CuCl2, SO2. 3K2HPO4 + 3NaOH   Na3PO4 + 2K3PO4 + 3H20. 2Al + 2NaOH + 2H2O   2NaAlO2 + 3H2↑. Fe(NO3)2 + 2NaOH   2NaNO3 + Fe(OH)2↓. FeCl3 + 3NaOH   3NaCl + Fe(OH)3↓. CuCl2 + 2NaOH   2NaCl + Cu(OH)2↓.

 NaOH + SO 2   NaHSO3   Na 2SO3 + H 2 O. 2NaOH + SO 2   Sai lầm thường gặp: Nhiều bạn sẽ chọn thêm Cr2O3 vì không chú ý đề chỉ dùng NaOH (loãng), trong khi đó Cr2O3 chỉ tan trong NaOH (đặc). Câu 23: Đáp án C + C3H6O2 (k = 1); X, Y, Z đều tác dụng được với dung dịch NaOH. → X, Y, Z có thể là axit cacboxylic hoặc este. + X, Z đều không tác dụng được với Na → X, Z có thể là este. + X có phản ứng tráng bạc → X là HCOOC2H5 → Z là CH3COOCH3 → Y là C2H5COOH. Câu 24: Đáp án C BTc  2n Cl2 = 2(n Fe + n Cu )  Fe chỉ bị oxi hóa thành Fe(II).

→ dung dịch Y chứa CuCl2 và FeCl2. Câu 25: Đáp án C Ta có: n  = n OH  n CO2 

4,334 = 2.0,06V  0,062  V = 700 ml 197

Câu 26: Đáp án C X + NaOH → 3 chất hữu cơ; X chứa 1 loại nhóm chức → X là este. X chứa 4[O] → X là este 2 chức; X tác dụng NaOH theo tỉ lệ 1 : 3.  X là este của phenol; (c)  T là HO-C6H4-CH2OH.  Y là KO-C6H4-CH2OH  X là HCOOC6H4CH2OOCH. A. Đúng vì chỉ chứa nhóm chức este. B. Đúng vì (c) là phản ứng điều chế nhựa novolac. C. Sai vì X chứa gốc fomat. D. Đúng vì Z là KOC6H4CH2OH. Trang 10 ( PC WEB )

Câu 27: Đáp án B BTNT(O)    2n CO2  n CO2  2n O2 n CO  0,875 Ta có   2 m dd  m CaCO3  (44n CO2  18n H2O ) n H2O  0,525

mà n CO2  n H2O

k  2   (k  1).n X  C tb  2,5 H  3  tb

→ Dãy đồng đẳng của hai hiđrocacbon trong X là ankin. Câu 28: Đáp án D Ta có: n X 

11,1 > n HCOOR  0,13  2  n  3,8. 14n  32

HCOOC2 H 5 : 0,13 n 3 CH 3COOCH 3 : 0, 02

m muoi  2.(0,13.84  0, 02.98)  25, 76 gam Câu 29: Đáp án D Từ giả thiết, CH4N2O phải tác dụng với nước, đồng thời tạo ra chất hữu cơ X tác dụng với NaOH, nên dễ thấy CH4N2O là urê. Khi đó: +H 2 O +O 2 ,xt +NaOH (NH 2 ) 2 CO   (NH 4 ) 2 CO3   NH 3   NO +O 2 +O 2 +H 2 O NO    NO 2   HNO3

CO32 + H +   HCO3 ; HCO3 + H +   H 2 O + CO 2  A. Đúng.  +   NH 4 + OH  NH 3 + H 2 O B. Đúng. NH3 khi tan trong nước, một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H+ của nước tạo thành cation (NH +4 ) và giải phóng anion (OH  ). Ion OH  làm cho dung dịch có tính bazơ  Dung dịch amoniac làm cho quỳ tím hóa xanh, còn dung dịch phenolphtalein từ không màu chuyển thành hồng. C. Đúng. Trong hợp chất HNO3, nguyên tử N có số oxi hóa cao nhất là +5 nên axit nitric có tính oxi hóa mạnh, tùy thuộc vào nồng độ của axit và độ mạnh yếu của chất khử mà HNO3 có thể bị khử đến các sản phẩm khác nhau như N2, NH4NO3, N2O, NO, NO2. D. Sai. Khí NO không màu, bị hóa nâu trong không khí do bị oxi hóa tạo thành NO2 có màu nâu đỏ. Câu 30: Đáp án C + X tác dụng với dung dịch I2 thấy có màu xanh tím xuất hiện  X là hồ tinh bột → Loại đáp án B. + Y tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm thấy có màu tím xuất hiện  Y chứa protein (lòng trắng rứng) → Loại đáp án D. + Z tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng thấy có kết tủa Ag xuất hiện  Z là fructozơ  Loại đáp án A. Câu 31: Đáp án B Trang 11 ( PC WEB )

(1) (NH4)2CO3 + Ba(OH)2   BaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O (2) 2NaHCO3 + Ca(OH)2   Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O (3) 2KHSO4 và Na2CO3   Na2SO4 + K2SO4 + CO2 + H2O (4) NH4HCO3 và Ca(OH)2   CaCO3↓ + NH3↑ + 2H2O (5)

 Al 4 C3    3 mol  H2O Ca(AlO 2 ) 2  CH 4        A  C H CaC ...    2 2  2   4 mol 

Dễ nhận thấy:

n  2 n  Ngoài Ca(AlO2)2 còn có Al(OH)3.      Al

4.3

Câu 32: Đáp án C (a) Đúng. Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch còn phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường bazơ (hay còn gọi là phản ứng xà phòng hóa) là phản ứng một chiều (b) Đúng. Phân tử của cacbohiđrat đều chứa nhóm hiđroxi (-OH). (c) Sai. Bậc của amin là số gốc hiđrocacbon liên kết với nguyên tử nitơ hay nói cách khác bậc của amin là số nguyên tử hiđro được thay thế. Amin bậc I

Amin bậc II

Amin bậc III

Cấu trúc

t (d) Đúng. nH2N[CH2]5COOH   (NH-[CH2]5-CO)n + nH2O

(e) Đúng. Lys-Gly có công thức phân tử là C8H17N3O3

 Sai lầm thường gặp: Nhiều bạn thấy Lys-Gly là đipeptit nên có 2 nguyên tử nitơ mà quên rằng trong phân tử của lysin có chứa 2 nguyên tử nitơ. Câu 33: Đáp án C Thí nhiệm 1: (1) + (2) + Cu dư   V1 lít NO Thí nghiệm 2: (1) + (3) + Cu dư   2V1 lít NO Từ đó, dễ nhận thấy: Lượng H+ ở dung dịch (3) gấp đôi lượng H+ ở dung dịch (2). Suy ra, (1) (2) (3) lần lượt là: KNO3, HNO3, H2SO4. Trang 12 ( PC WEB )

Xét phản ứng: 3Cu + 8H + + 2NO3   3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O . Kết hợp dữ kiện ở thí nghiệm (1) và (3), dễ thấy: V2 = 3V1 Câu 34: Đáp án D Hỗn hợp Y gồm năm chất rắn: MgO, Al2O3, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (vì lượng O2 sinh ra không đủ nên O2 chỉ oxi hóa FeO thành Fe3O4). Các phương trình phản ứng: t  MgCO3   MgO  CO2 (1)  t  Al2O3  3H 2O (2) 2 Al (OH )3   t  FeO  H 2O (3)  Fe(OH ) 2   t  2 Fe2O3  8 NO2  O2 (4) 4 Fe( NO3 ) 2  t 6 FeO  O   2 Fe3O4 (5) 2 

Gỉa sử số mol của mỗi chất rắn là x. Ta có: n FeO/(5)  3x  n FeO/(3)  3x + x = 4x Tổng số mol của khí và hơi Z: n CO2 = x  n H2O = n H2O/(2)  n H2O/(3)  3x  4x = 7x  n NO2  4x

 MZ =

44n CO2 + 18n H2O + 46n NO2 n CO2 + n H2O + n NO2

 29,5  d M/H2  14, 75.

Câu 35: Đáp án A Gọi công thức chung của 2 peptip lần lượt là GlyaValb và GlycAlad Vì 2 peptit có khối lượng phân tử hơn kém nhau 1 đơn vị nên ta có:

75a  89b  18(a  b  1)  75c  89d  18(c  d  1)  1  57(a  c)  71(b  c)  1  a c 

1  71(b  d) , vì (a – c), (b – d)   Z, dùng chức năng TABLE trong máy tính ta chọn được 57

a  c  5 a  c  5   b  d  4 d  b  4 Mặt khác, tổng số liên kết trong 2 peptit bằng 7 nên tổng số mắt xích trong 2 peptit bằng 9, ta có: a + b + c + d = 9  c + 5 + b + c + 4 = 9  b + c = 0  b = c = 0. Gly5 : x 303x + 302y = 24,21  x = 0,05 BTKL      m = 37,57.  y = 0,03 Ala 4 : y 5x + 4y = 0,37

Câu 36: Đáp án A Công thức phân tử chung của X là: CnH2n+3N → khi đốt X, ta có:

n H2O  n CO2  1,5n X Công thức phân tử chung của Y là CnH2n+1NO2 → khi đốt Y, ta có: Trang 13 ( PC WEB )

n H2O  n CO2  0,5n Y Khi đốt cháy T: n H2O  n CO2  1,5n X  0,5n Y  0, 67  0, 47  1,5a  0,5a  a  0,1 Xét hỗn hợp Z: m Z + m HCl  51,807  m Z  30, 272  m X = m Y  15,136 Gọi tỉ lệ hỗn hợp X, Y trong Z so với trong T lần lượt là k và h. Ta có: n X/Z + n Y/Z  0,59  0,1k  0,1h  0,59

(1)

Mặt khác: m X/T + m Y/T = m C + m H + m N + m O/Y  12,98 

15,136 15,136   12,98 k h

(2)

Từ (1) và (2), có thể thấy k và h đối xứng nhau, nên giải ra có 2 trường hợp.

n Ala/T  x k  1, 6 k  4,3  (3) hoặc  (4). Gọi  h  4,3 h  1, 6 n Val/T  y  x + y  0,1  Xét trường hợp (3), ta có:  15,136  Nghiệm âm, loại. 89x + 117y   4,3 

Xét trường hợp (4), ta có:  x + y  0,1  x  0, 08   %m Val/T  18, 03% 15,136     y  0, 02 89x + 117y  4,3 

Câu 37: Đáp án D Phương trình điện phân các ion tại anot:

2Cl  Cl2 + 2e, 2H 2 O  4H  + O 2 + 4e Phương trình điện phân các ion tại catot: 2H 2 O  2e  H 2  2OH  Sau khi điện phân, trong dung dịch xảy ra phản ứng trung hòa H   OH   H 2 O Gọi số mol OH  còn lại trong dung dịch là a thì số mol OH  tạo thành sau quá trình điện phân là

 a  n   n BT e

H

OH 

 n Cl  n H  a  n H  n Cl  a

Gọi n K 2SO4  b . Kết tủa thu được gồm

BaSO 4 : b 197a  233b  59, 48 a  0,16    BaCO3 : a 58,5a  174b  30, 24 b  0,12 Gọi n H  c  n OH  a  c  0,16  c  n H2  0, 08  0,5c Hỗn hợp 3 khí gồm:

Cl2 : 0, 08  H 2 : 0, 08  0,5c  0, 08  0, 08  0,5c  0, 25c  0, 265  c  0,14 O : 0, 25c  2 Trang 14 ( PC WEB )

 n e  n H+  n Cl  0,14  0,16  0,3  t 

n e .F 0,3.96500   5790 I 5

Câu 38: Đáp án C Xét phản ứng CO + O → CO2, cứ bao nhiêu mol CO mất đi thì có bấy nhiêu mol CO2 tạo thành, như vậy số mol khí không đổi.

 x=0,04 n CO/Y = x  x  y  0, 2 Gọi     m Y  m  2,56 28x  44y  20, 4.2.0, 2  y  0,16 n CO2 = y Sau khi phản ứng cới AgNO3 dư, Fe có mức oxi hóa +3, không thay đổi so với hỗn hợp ban đầu, nên tổng số mol electron trao đổi của các chất oxi hóa phải bằng số mol electron trao đổi của các chất thử, cụ thể

2n CO  n Ag  2n H2 , trong đó CO là lượng đã phản ứng  0,16.2  n Ag  0, 08.2  n Ag  0,16  n AgCl 

5m  9, 08  0,16.108 143, 5

Gọi n O/X = a  n HCl = 2n O/X + 2n H2 = 2a + 0,16  2a + 0,16 

5m  9, 08  0,16.108 143,5

(1)

BTKL n H2O  n O/X  a   m k + m HCl = m Z + m H2 + m H2O

 m  2,56  36,5(2a  0,16)  2m  4,36  0,16  18a

(2)

m  36, 08 →Từ (1) và (2) →  a  0,52 Câu 39: Đáp án B Vì thu được duy nhất một muối M nên este Y được cấu tạo từ ancol đa chức và axit đơn chức. Este 3 chức có phân tử khối nhỏ nhất theo dạng cấu tạo trên là (HCOO)3C3H5 đã có 8H, như vậy Y phải là este 2 chức có công thức C4H6O4 → (HCOO)2C2H4. BT e  nM  Vậy muối M thu được là HCOONa 

Ta có n E 

11, 2  0,5 , gọi 22, 4

4n O2 2

 0,8

n X  a a + b  0,5 a  0, 2    n Y  b a + 2b  0,8 b  0,3

X : HCOOR  0, 2 52,6 (g) E    R  41  X : HCOOC3 H 5 Y : (HCOO) 2 C2 H 4  0,3 Vậy tổng số nguyên tử trong X bằng 12. Câu 40: Đáp án C Xét thí nghiệm 1, quy quá trình về:

Trang 15 ( PC WEB )

BaSO4 : 0, 08  Al  BaKOH:0,3 ( OH )2 :0,1    42, 04  0, 08  233 HCl:0,72 Al(OH)3 :  0,3 Al2 O3  NaHSO4 :0,08 78  42,04(g)

Giả sử Al(OH)3 chưa đạt cực đại

 n H+  n OH du  n Al(OH)3  n OH du  0,5  vô lí! n H+  n OH du  4n AlO  3n Al(OH)3  n OH du  4n AlO  1, 7 2

n OH du  0,1 Mà n AlO = n OH phan ung  n OH du  n AlO  0,5   2 2 n AlO2  0, 4 TH1: Al(OH)3 max   n H  n OH du  n AlO  0,5  n so2  0, 05 2

 n BaSO4  0, 05  a  0, 05  233  0, 4  2 102  32, 05(g) TH2: BaSO 4 max  n NaHSO4  0,1   n H +  1 n Al(OH)3 

7 7 7  n Al2O3   a  0,1 233  102  35, 2(g) 30 60 60

Trang 16 ( PC WEB )

Bookgol

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi: HÓA HỌC– ĐỀ SỐ 14 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Na = 23; Mg = 24; A1 = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Công thức cấu tạo của etyl propionate là: A. CH3COOC2H5.

B. C2H5COOC2H5.

C. C2H5COOCH3.

D. CH3COOCH3.

Câu 2: Giá trị pH của dung dịch có [OH- ] = 10-8M là: A. -8.

B. 8.

C. -6.

D. 6.

Câu 3: Cho các nguồn năng lượng sau: thủy điện (1), gió (2), mặt trời (3), hóa thạch (4). Các nguồn năng lượng sạch là: A. (1), (2), (3).

B. (1), (3), (4).

C. (1), (2), (4).

D. (2), (3), (4).

Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn KHCO3 không thu được chất nào sau đây? A. K2CO3.

B. H2O.

C. CO2.

D. K2O.

Câu 5: Chất nào sau đây có khả năng làm mềm nước có tính cứng toàn phần? A. Ca(NO3)2.

B. H2SO4.

C. Na2CO3.

D. CaCl2.

Câu 6: Dung dịch AgNO3 không phản ứng với dung dịch nào sau đây? A. KCl.

B. KBr.

C. KF.

D. KI.

Câu 7: Chất nào sau đây tác dụng với lượng dư A1C13 thu được chất khí? A..

B. KAlO2.

C. A1(NO3)3.

D. Al.

Câu 8: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (ví dụ như H2O) được gọi là phản ứng: A. xà phòng hóa.

B. trùng hợp.

C. thủy phân.

D. trùng ngưng.

Câu 9: Phân tử ancol nào sau đây có số nhóm –OH khác số nguyên tử cacbon? A. Etylen glicol.

B. Ancol benzylic.

C. Ancol metylic.

D. Glixerol.

Câu 10: Phân tử chất nào sau đây chỉ có liên kết xích ma? A. C2H2.

B. C2H4.

C. C3H8.

D. CH3COOH.

Câu 11: Oxit nào sau đây khi tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được khí NO2? A. MgO.

B. FeO.

C. CuO.

D. Al2O3.

Câu 12: Khi cho lượng dư dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch trong ống nghiệm: A. chuyển từ màu vàng sang màu đỏ. Trang 1 ( PC WEB )

B. chuyển từ màu vàng sang màu da cam. C. chuyển từ màu da cam sang màu vàng. D. chuyển từ màu da cam sang màu xanh lục. Câu 13: Thể tích dung dịch KOH 1M tối thiểu cần dùng để trung hòa 150 gam HNO3 21% là: A. 125 ml.

B. 250 ml.

C. 375 ml.

D. 500 ml.

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 16,9 gam mononatri glutamat, thu được Na2CO3 và a mol hỗn hợp gồm N2, CO2 va H2O. Giá trị của a là: A. 0,80.

B. 0,85.

C. 0,90.

D. 0,95.

Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng sau: + H PO

+ KOH dö + KOH 3 4 P2 O5 ¾¾¾¾ ® X ¾¾¾¾® Y ¾¾¾¾ ® tæ leä mol 1 : 2 tæ leä mol 1 :1

Các chất X, Y, Z lần lượt là: A. K3PO 4, K2HPO 4, KH2PO 4.

B. K3PO 4, KH2PO 4, K2HPO 4.

C. KH2PO 4, K2HPO 4, K3PO 4.

D. KH2PO4, K3PO4, K2HPO4.

Câu 16: Cho chất hữu cơ mạch hở X (CnH2nO2) không tác dụng với Na, khi đun nóng X với H2SO4 loãng thu được hai chất hữu cơ Y và Z. Biết rằng Y có phản ứng tráng bạc; Z bị oxi hóa bởi Cuo, thu được metnal. Giá trị của n là: A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 17: Cho các chất sau: HCHO (1), CH3CHO (2), CH3OH (3), C2H5OH (4). Dãy các chất được xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi (từ trái sang phải) là: A. (1), (2), (3), (4).

B. (4), (2), (3), (1).

C. (1), (3), (2), (4).

D. (2), (1), (3), (4).

Câu 18: Cho m gam hỗn hợp Na2CO3 và Na2SiO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 3,36 lít (đktc) khí X và 3,9 gam kết tủa Y. Giá trị của m là: A. 22,8.

B. 26,3.

C. 22,0.

D. 23,6.

Câu 19: Xà phòng hóa hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ a gam dung dịch NaOH 15%, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được phần hơi nặng 38,6 gam và 45,7 gam muối. Phân tử khối của X là: A. 884.

B. 886.

C. 888.

D. 890.

Câu 20: Cho một mẩu natri bằng hạt đậu vào cốc nước, sau đó úp phễu lên cốc. Khi thấy khí thoát ra, đưa nhanh que diêm đang cháy lại gần đầu cuống phễu.

Trang 2 ( PC WEB )

Nhận định nào sau đây là sai? A. Natri bốc cháy và chìm xuống đáy cốc. B. Natri nóng chảy, chuyển động nhanh trên mặt nước rồi tan dần. C. Khí thoát ra khỏi phễu làm que diêm cháy với ngọn lửa xanh mờ. D. Sau khi kết thúc thí nghiệm, dung dịch trong cốc có màu hồng. Câu 21: Nhiệt phân hoàn toàn 66,3 gam hỗn hợp KNO3 va Fe(NO3)2, thu được m gam rắn khan và 0,6 mol hỗn hợp NO2 và O2. Giả sử khí NO2 sinh ra không tham gia phản ứng nào khác. Giá trị của m là: A. 41,0.

B. 36,7.

C. 39,9.

D. 41,5.

Câu 22: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al4C3 và CaC2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 31,2 gam kết tủa và thoát ra hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 là 9,25. Giá trị của m là: A. 41,6.

B. 56,0.

C. 67,2.

D. 83,2.

Câu 23: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 80% rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm khí thu được vào 2 lít dung dịch NaOH 0,5M (D=1,05 g/ml). Sau các phản ứng, thu được dung dịch chứa hai muối và tổng nồng độ là 3,353%. Giá trị của m là: A. 36.

B. 45.

C. 63.

D. 72.

Câu 24: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al và Cr2O3 trong khí trơ, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng với dung dịch NaOH (loãng, dư), thu được 3,36 lít H2 (đktc). Phần hai phản ứng với dung dịch HCl (loãng, nóng, dư), thu được 12,32 lít H2 (đktc). Giá trị của m là: A. 74,3.

B. 43,9.

C. 57,4.

D. 87,8.

Câu 25: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm MgCO3 và CaCO3 có cùng số mol, thu được khí X và chất rắn Y. Hòa tan Y vào nước dư, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Z. Hấp thụ hoàn toàn X vào Z, thu được A. CaCO3 và Ca(HCO3)2.

B. Ca(HCO3)2.

C. CaCO3 và Ca(OH)2.

D. CaCO3.

Câu 26: Hòa tan chất X vào nước, thu được dung dịch trong suốt. Thêm vào dung dịch chất Y, thu được kết tủa Z. Các chất X, Y, Z lần lượt là: A. Anilin, axit clohidric, phenylamoni clorua. B. Phenol, natri hidroxit, natri phenolat. C. Natri phenolat, axit clohidric, phenol. D. Phenylamoni clorua, axit clohidric, anilin. Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: ñieän phaân dung dòch (1)X +Y   Z  E   F ;(2) Z+F  X+NO+H 2O ; ñieän cöïc trô, maøng ngaên xoáp

(3)E  T  FeCl 3 . Các chất X, Y, E, T lần lượt là: Trang 3 ( PC WEB )

A. Cu(NO3)2, FeCl2, Cl2, Fe.

B. Fe(NO3)2, NaCl, Cl2, FeCl2

C. Cu(NO3)2, HC1, Cl2, FeCl2.

D. Cu(NO3)2, O, O2, FeCl2.

Câu 28: Thực hiện các phản ứng sau: (a) Nung hỗn hợp gồm cacbon và silic đioxit ở nhiệt độ cao. (b) Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl và CuSO4 (điện cực trơ, màng ngăn xốp). (c) Đốt cháy khí NH3 trong khí O2 (xúc tác Pt). (d) Cho dung dịch FeCl3 vào lượng dư dung dịch AgNO3. (e) Nung hỗn hợp gồm Al và Fe2O3 (trong khí trơ, ở nhiệt độ cao). (f) Dẫn khí SO2 vào dung dịch axit sunfuric. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp sinh ra đơn chất là: A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 29: Cho các chất: Ba, K2O, Ba(OH)2, NaHCO3, Ba(HCO3)2, BaCl2. Số chất tác dụng với dung dịch NaHSO4 sinh ra chất khí và kết tủa là: A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 30: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T, E với thuốc thử được ghi lại ở bảng sau:

Mẫu thử

Thuốc thử

X, Y

Hiện tượng

Cu(OH)2, lắc nhẹ

Dung dịch xanh lam

Nước brom

T, E

Kết tủa trắng

Dung dịch AgNO3/NH3, đun nhẹ

Kết tủa trắng bạc

Các dung dịch X, Y, Z, T, E lần lượt là: A. Glucozơ, glixerol, phenol, etanol, fructozơ. B. Saccarozơ, fructozơ, alanin, metyl fomat, etanal. C. Glixerol, fractozơ, phenol, etanal, anđehit fomic. D. Lòng trắng trứng, glucozơ, anilin, glucozơ, metyl fomat. Câu 31: Cho các phát biểu sau: (a) Dầu mỡ sau khi rán có thể tái chế thành nhiên liệu. (b) Xenlolozơ không tan được trong etanol nhưng tan được trong nước Svayde. (c) Để rửa sạch ống nghiệm chứa anilin, có thể dùng dung dịch HCl. (d) Tất cả các polipeptit đều có phản ứng màu biure. (e) Oxi hóa không hoàn toàn etilen là phương pháp hiện đại để sản xuất CH3CHO. Số phát biểu đúng là: A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Trang 4 ( PC WEB )

Câu 32: Cho 1 mol chất X (C6H8O6 , mạch hở), tác dụng tối đa với 3 mol NaOH trong dung dịch, thu được 1 mol chất Y (đơn chức), 1 mol chất Z, mol chất T và mol H2O. Trong đó, chất T có duy nhất một loại nhóm chức, có khả năng tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam; Y và Z không cùng số nguyên tử cacbon. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Chất X có hai công thức cấu tạo thỏa mãn. B. Phân tử khối của chất T là 92. C. Chất Y có phản ứng tráng bạc. D. Trong chất Z, phần trăm nguyên tố oxi không vượt quá 40%. Câu 33: Hỗn hợp X gồm axit glutamic và hai amino axit thuộc dãy đồng đẳng của Glyxin. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 13,272 lít O2 (đktc), thu được N2, CO2 va 9,09 gam H2O. Mặt khác, cho m gam X tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,17 mol NaOH, khối lượng muối thu được là: A. 17,19 gam.

B. 17,85 gam.

C. 16,53 gam.

D. 16,97 gam.

Câu 34: Cho từ từ a mol Ba vào m gam dung dịch A12(SO4)3 19%. Khối lượng dung dịch sau phản ứng phụ thuộc vào số mol Ba theo đồ thị sau:

Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 0,35.

B. 0,40.

C. 0,45.

D. 0,50.

Câu 35: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm các peptit mạch hở, tạo từ glyxin và valin trong 240ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được (1,5m + 2,85) gam hỗn hợp muối Y. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được N2, CO2 va 0,61 mol H2O. Giá trị của m là: A. 21,90.

B. 17,58.

C. 18,34.

D. 18,15.

Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 2,688 lít (đktc) hỗn hợp X gồm anlen và hai hiđrocacbon đồng đẳng kế tiếp, thu được hỗn hợp khí và hơi Y. Dẫn Y qua bình đựng dung dịch nước vôi trong dư, sau phản ứng thu được 33 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 19,38 gam. Phần trăm khối lượng của hiđrocacbon có phân tử khối lớn nhất trong X là: A. 28,0%.

B. 53,3%.

C. 80,0%.

D. 14,7%.

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp Fe và FeS vào dung dịch chứa a mol KNO3 và b mol H2SO4 (loãng), thu được dung dịch Y chỉ chứa 79 gam muối trung hòa của kim loại và 6,72 lít (đktc) NO.

Trang 5 ( PC WEB )

Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)3, thu được 104,85 gam kết tủa và dung dịch Z. Cô cạn Z rồi nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp muối thu được trong không khí, thu được 54 gam rắn. Tỉ lệ b : a là: A. 7 : 5.

B. 4 : 5.

C. 1 : 1.

D. 5 : 4.

Câu 38: Điện phân 100 gam dung dịch MSO4 12% (M là kim loại có hóa trị không đổi) bằng dòng điện một chiều có cường độ 5A (điện cực trơ, hiệu suất 100%). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được 1,68 lít (đktc) hỗn hợp khí thoát ra ở cả hai điện cực và khối lượng dung dịch giảm 6,45 gam so với dung dịch ban đầu. Bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước. Giá trị của t là: A. 2702.

B. 3088.

C. 3474.

D. 3860.

Câu 39: Cho X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (trong đó X no, Y có một liên kết đôi C=C). Đun nóng hoàn toàn 11,44 gam hỗn hợp E gồm X, Y và este mạch hở Z trong dung dịch KOH dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 3,72 gam etylen glicol và 40,24 gam hỗn hợp F gồm ba chất rắn khan. Đốt cháy hoàn toàn F, chỉ thu được K2CO3 và 0,38 mol H2O. Phần trăm khối lượng của Z trong E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 62.

B. 68.

C. 74.

D. 80.

Câu 40: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm mol Al, a mol Fe, 2a mol Zn, Fe3O4 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa 0,18 mol KNO3 và 1,62 mol H2SO4, thu được dung dịch Z (chỉ chứa muối trung hòa) và 0,36 mol hỗn hợp khí Y (gồm NO, H2) có khối lượng 6,6 gam . Cô cạn Z, thu được (m + 147,12) gam muối khan. Mặt khác, Z phản ứng được tối đa với 3,81 mol NaOH. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Al trong X là: A. 5,22%.

B. 9,05%.

C. 5,02%.

D. 10,43%.

ĐÁP ÁN 1-B

2-D

3-A

4-D

5-C

6-C

7-A

8-D

9-B

10-C

11-B

12-C

13-D

14-C

15-B

16-B

17-A

18-C

19-B

20-A

21-D

22-A

23-B

24-D

25-B

26-C

27-C

28-C

29-A

30-C

31-D

32-C

33-B

34-C

35-B

36-C

37-C

38-D

39-A

40-A

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Tên của este RCOOR’ gồm tên gốc R’ cộng them tên gốc axit RCOO (đuôi “at”)  Công thức cấu tạo của este có tên gọi etyl propionat là C2H5COOC2H5.  Sai lầm thường gặp: nhiều bạn nhầm lẫn propi- là gốc axit C3H7COO-.  Chọn đáp án B. Câu 2: Trang 6 ( PC WEB )

pH = 14 + log[OH-] = 14 + log10-8 = 6.  Chọn đáp án D. Câu 4: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối hidrocacbonat của kim loại kiềm ta thu được muối cacbonat của kim loại đó, khí CO2 và nước  Nhiệt phân hoàn toàn KHCO3 ta thu được K2CO3, CO2 và H2O.  Chọn đáp án D.  Sai lầm thường gặp: Nhiều bạn nhầm lẫn K2CO3 có thể bị nhiệt phân tạo thành K2O và CO2. Thực tế, muối cacbonat của kim loại kiềm không bị nhiệt phân, muối cacbonat của các kim loại kiềm thổ như Ca, Ba, Mg mới có thể bị nhiệt phân tạo thành oxit kim loại tương ứng và khí CO2. Câu 5: Nhắc lại một số kiến thức liên quan: - Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+. Nước cứng toàn phần bao gồm cả nước cứng tạm thời (tính cứng gây ra bởi các ion Ca2+, Mg2+, HCO3-) và nước cứng vĩnh cửu (tính cứng gây ra bởi các ion Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42-). - Nguyên tắc làm mềm nước cứng là giảm nồng độ các cation ion Ca2+, Mg2+  chỉ có Na2CO3 có khả năng làm mềm nước cứng toàn phần trong số các chất trên.  Chọn đáp án C. Câu 6: Dễ dàng nhận thấy Ag+ có khả năng tạo kết tủa với các anion Cl-, Br-, I-. chỉ có muối AgF là tan được trong nước.  Chọn đáp án C. Câu 7: Al4C3 tác dụng được với lượng dư dung dịch AlCl3 thu được chất khí do Al4C3 tác dụng với nước trong dung dịch AlCl3: Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3  + CH4.  Sai lầm thường gặp: Nhiều bạn quên chi tiết dung dịch có chứa nước dẫn đến bối rối không biết chọn đáp án nào.  Chọn đáp án A. Câu 8: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (ví dụ H2O) được gọi là phản ứng trùng ngưng. Điều kiện: Các monomer tham gia phản ứng phải có ít nhất hai nhóm chức có khả năng phản ứng.  Chọn đáp án D. Câu 9: Dễ dàng nhận thấy ancol benzylic (C6H5-CH2-OH) có số nhóm –OH khác số nguyên tử cacbon.

Trang 7 ( PC WEB )

 Lưu ý: Trong chương trình hóa phổ thông khi nhắc đến ancol có số nhóm –OH (hay số nguyên tử oxi) bằng số nguyên tử cacbon thì có 3 ancol ancol metylic (CH3OH); etylen glicol (C2H4(OH)2) và glixerol (C3H5(OH)3), nên chú ý điểm này để giải nhanh một số bài tập.  Chọn đáp án B. Câu 10: Trong phân tử C3H8 (ankan) chỉ có liên kết xích ma, trong phân tử C2H2 có chứa liên kết 3, trong phân tử C2H4 có chứa liên kết đôi C=C, trong phân tử CH3COOH có chứa liên kết đôi C=O.  Chọn đáp án C. Câu 12: Khi cho lượng dư dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat (màu da cam), dung dịch trong ống nghiệm chuyển từ màu da cam sang màu vàng vì: trong dung dịch của ion Cr2O72 (màu   2Cr2O42  2 H  vàng) ở trạng thái cân bằng với nhau: Cr2O72  H 2O  

Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng, khi them NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch kali đicromat (H+ giảm) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng H+ (chiều tạo thành muối cromat)  dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.  Chọn đáp án C. Câu 14: Đốt cháy 16,9 gam C5H8NO4Na (0,1 mol) thu được 0,05 mol Na2CO3; 0,45 mol CO2; 0,4 mol H2O va 0,05 mol N2  a = 0,90.  Chọn đáp án C. Câu 15: Y + KOH  Z  Số nguyên tử K trong Z lớn hơn trong Y  Loại đáp án A, D P2O5 + 6KOH dư  2PO4 + 3H2O K3PO4 + 2H3PO4  3KH2PO4 KH2PO4 + KOH  K2HPO4  Chọn đáp án B. Câu 16: - X có công thức tổng quát CnH2nO2 không tác dụng với Na  X là este. - Z bị oxi hóa bởi CuO thu được metanal (HCHO)  Z là CH3OH. - Y có phản ứng tráng bạc  Y có dạng HCOO-. Từ những dữ kiện trên ta có thể suy ra X là HCOOCH3 (C2H4O2)  n = 2.  Chọn đáp án B. Câu 17: Khi các chất có số nguyên tử cacbon xấp xỉ nhau thì nhiệt độ sôi của hợp chất có liên kết hiđro liên phân tử cao hơn hợp chất không có liên kết hiđro liên phân tử: Ancol > anđehit  (3), (4) > (1), (2). Trang 8 ( PC WEB )

Các chất cùng dãy đồng đẳng thì nhiệt độ sôi tăng dần theo phân tử khối  (1)<(2)<(3)<(4).  Chọn đáp án A. Câu 18:

 nY  nH 2 SiO3  nNa2 SiO3  0, 05 Ta có:   m  22 gam nCO2  nNa2CO3  0,15  Chọn đáp án C. Câu 19: Phần hơi nước chứa trong dung dịch NaOH và glixerol, nNaOH = 0,00375a; mH 2O = 0,85a. Ta có: 92.

BTKL 0, 00375a  0,85a  38, 6  a  40   M X  886. 3

 Chọn đáp án B. Câu 20: Cho một mẩu natri bằng hạt đậu vào cốc nước có pha phenolphtalenin  Natri bốc cháy và nổi lên trên mặt nước (Natri phản ứng với nước tạo thành dung dịch NaOH), khi đó phenolphtalenin chuyển sang màu hồng và khí H2 thoát ra ở đầu cuống phễu. Khi đưa nhanh que diêm đang cháy lại gần đầu cuống phễu (đang có khí H2 thoát ra ở đó) ta thấy que diêm cháy với ngọn lửa xanh mờ.  Chọn đáp án A. Câu 21:

 nKNO3  0,3  101nKNO3  180nFe ( NO3 )2  66,3    nFe ( NO3 )2  0, 2  n  0,5nKNO3  2, 25nFe ( NO3 )2  0, 6  m  m KNO2  mFe2O3  41,5   Chọn đáp án D. Câu 22: Gọi a,b lần lượt là số mol của Al4C3 và CaC2.

nAl (OH )3  4a; nCH 4  3a   nCa (OH )2  b; nC2 H 2  b 16.3a  26.b   9, 25 a  0, 2 d / H 2  2(3a  b)   m  41, 6 gam Ta có:  b  0, 2   n  4a  2b  0, 4 

 Chọn đáp án A. Câu 23:  NaHCO3 : a  NaOH    Na2 CO3 : b mdd sau p/u  mCO2  mdd NaOH  CO2

Trang 9 ( PC WEB )

BTNT (Na)    a  2b  nNaOH a  0,3    84a  106b  b  0,1  44(a  b)  1, 05.1000  0, 03353 

BTNT ( C )

 n CO2  nNaHCO3  nNa2CO3  0, 4  nGluc 

nCO2 100 .  0, 25 2 80

 mGluc  45 gam.  Chọn đáp án B. Câu 24: BTe Xét phần 1:  n Al /Y 

2 nH  0,1 3 2

Xét phần 2: BTe  n Cr/Y 

2nH 2  3n Al/Y 2

BTNT ( Cr )  0, 4   n Cr2O3  n Al2O3  0, 2

BTKL   m=2. 27(0, 2.2  0,1)  0, 2.152  87,8 gam

 Chọn đáp án D. Câu 25: - Giả sử số mol MgCO3 bằng với số mol CaCO3 và bằng 1 mol. X gồm CO2 (2 mol); chất rắn Y gồm MgO (1 mol) và CaO (1 mol). - Dung dịch Z chứa Ca(OH)2 (1 mol); hấp thụ hoàn toàn X vào Z  thu được 1 mol Ca(HCO3)2.  Chọn đáp án B. Câu 26: - Hòa tan chất X vào nước, thu được dung dịch trong suốt  Chất X tan được trong nước  Loại đáp án A và B. - Khi thêm vào X dung dịch chất Y thu được kết tủa Z  Loại đáp án D do axit clohiđric không tác dụng được với phenylamoni clorua. - Phản ứng xảy ra: C6H5-ONa + HCl  C6H5-OH + NaCl.  Chọn đáp án C.  Kiến thức bổ sung: dd NaOH C6H5OH (khó tan trong nước)

C6H5ONa dd HCl

(dễ tan trong nước)

Câu 27: Điện phân dung dịch có màng ngăn nên Z phải là kim loại. Z + F tạo khí NO nên F là HNO3  Loại đáp án A và B. Trang 10 ( PC WEB )

E + T chỉ tạo FeCl3 nên E chỉ có thể là Cl2, T có thể là Fe hoặc FeCl2  Loại đáp án D.  Chọn đáp án C. Câu 28: 0

t (a) 2C + SiO2   2CO + Si

ñieän phaân dd

 2Cu + 2H2 + 2Cl2 + 2O2 + 2Na2SO4 (b) 2CuSO4 + 4NaCl + 2H2O  ñieän cöïc trô, maøng ngaên xoáp (c) 4NH3 + 5O2

Pt ,850 900 C   4NO + 6H2O

(d) FeCl3 + 3AgNO3 (dư)   Fe(NO3)3 + 3AgCl  0

t (e) Al + Fe2O3   Al2O3 + Fe

(f) 2H2S + SO2   3S + 2H2O  Chọn đáp án C. Câu 29: Số chất tác dụng với dung dịch NaHSO4 sinh ra chất khí và kết tủa bao gồm: Ba, B(HCO3)2.  Ba  2 H 2O  Ba (OH ) 2  H 2    Ba (OH ) 2  2 NaHSO4  BaSO4   Na2 SO4  2 H 2O 2 NaHSO4  Ba ( HCO3 ) 2  Na2 SO4  BaSO4  2CO2  2 H 2O

 Chọn đáp án A. Câu 30: - X tác dụng với Cu(OH)2 thấy tạo thành dung dịch xanh lam  Loại đáp án D do lòng trắng trứng khi tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu tím. - Z tác dụng với nước brom thấy tạo thành kết tủa trắng  Loại đáp án B do alanine không tác dụng với nước brom. - T tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nhẹ thấy tạo thành kết tủa trắng bạc  Loại đáp án A do etanol không tác dụng với AgNO3 trong NH3. Vậy chỉ có đáp án C thỏa mãn: X, Y, Z, T, E lần lượt là glixerol, fructozơ, phenol, etanal, anđehit fomic.  Chọn đáp án C. Câu 31: (a) Đúng. Bản chất dầu mỡ là các este nên có thể tái chế lại thành nhiên liệu (thí dụ điều chế điesel sinh học – biođiesel). (b) Đúng. Xenlulozơ không tan được trong nước và nhiều dung môi hữu cơ như etanol, benzene,… nhưng tan được trong nước Svayde (dung dịch thu được khi hòa tan Cu(OH)2 trong dung dịch ammoniac). (c) Đúng. Anilin không tan trong nước nhưng có thể tan trong HCl tạo thành muối tan (phenylamoni clorua) nên có thể rửa sạch ống nghiệm chứa anilin bằng HCl.

Trang 11 ( PC WEB )

dd HCl ¾¾¾¾ ® C6 H5 NH3Cl C6 H5 NH 2 ¬¾¾¾ ¾ dd NaOH ( khoù tan trong nöôùc)

(deâ tan trong nöôùc)

(d) Đúng. Các peptit có từ 3 gốc   amino axit trở lên thì có phản ứng màu biure nên polipeptit (các peptit chứa trên 10 gốc   amino axit) thỏa mãn. (e) Đúng. Oxi hóa không hoàn toàn etilen là phương pháp hiện đại để sản xuất CH3CHO: 0

t , xt 2CH2=CH2 + O2   CH3CHO

 Chọn đáp án D. Câu 32: Ta có:

  kx  3   nX : nNaOH  1: 3  X  3 NaOH  Y  Z  T  1 H 2O   C6 H8O6

 2 nhóm chức este –COOX  1 nhóm chức axit –COOH

Vì chất T có khả năng tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam  T là ancol đa chức có ít nhất 2 nhóm –OH kề nhau. Mặt khác: Y và Z không cùng số nguyên tử cacbon. Từ các dữ kiện trên, nhận thấy X có 3 công thức cấu tạo thỏa mãn:

 HOOC  CH 2  COO  CH 2  CH 2  OOCH  HOOC  COO  CH  CH (CH )  OOCH  A sai 2 3   HOOC  COO  CH (CH 3 )  CH 2  OOCH + X là HOOC  CH 2  COO  CH 2  CH 2  OOCH . Khi đó:  Tham gia được phản ứng tráng bạc  C đúng HCOONa :   Y   64.100% NaOOC  CH 2  COONa : %mO / Z   43, 24%  40%  D sai    148  Z C H (OH ) : M  62  B sai 2 4 2 T    T

+ X là HOOC  COO  C3 H 6  OOCH . Khi đó:

Trang 12 ( PC WEB )

 HCOONa : Tham gia được phản ứng tráng bạc  C đúng    Y  64.100%  NaOOC  COONa  47, 76%  40%  D sai     : %mO / Z  134 Z  C3 H 6 (OH ) 2 : M T  76  B sai    T  Chọn đáp án C. Câu 33: Cách 1: Ta có: nO2 = 0,5925, nH 2O = 0,505 Quy đổi hỗn hợp X, ta có: NaOH    2a  b  0,17 C 5 H 9 NO 4 : a a  0, 06  BT e   X C 2 H 5NO 2 : b     21a  9b  6c  4.0,5925  b  0, 05  m X  14,11 BT H CH : C    c  0,11  9a  5b  2c  0,505.2  2  

mmuối = mX + mNaOH – mH 2O = 14,11 + 0,17.40 – 0,17.18 = 17,85. Cách 2: Nếu tách nhóm chức –COO ra khỏi amino axit thì sẽ thu được amin. Ví dụ:

C2 H 5 NO2  CH 5 N  COO , đồng đẳng hóa X và tách COO ra khỏi X, ta được:  C5 H 9 NO4  C3 H 9 N  2COO

 CH 5 N CH 5 N : a C2 H 5 NO2   C3 H 9 N    COO : 0,17 C5 H 9 NO4   CH  COO CH : b 2  2   CH 2  Ta có hệ phương trình: BT e    9a  6b  4.0,5925  a  0,11   mX  14,11  BT H  5a  2b  2.0,55 b  0, 23  

mmuối = mX + mNaOH – mH 2O = 14,11 + 0,17.40 – 0,17.18 = 17,85.  Chọn đáp án C. Câu 34: Có thể xem ở mỗi giai đoạn thì Ba sẽ phản ứng với H2O tạo Ba(OH)2 trước. Đoạn đồ thị thứ nhất, khối lượng dung dịch giảm, ứng với quá trình tạo hai kết tủa: Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3  BaSO4 + 2Al(OH)3 Đoạn đồ thị thứ hai đi lên, khối lượng dung dịch tăng do có sự hòa tan kết tủa Al(OH)3: Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + Al2(SO4)3  Ba[Al(OH)4]2 Đoạn đồ thị thứ ba, đồ thị đi lên nhưng chậm hơn đoạn thứ hai, do lúc này chỉ tạo chất tan Ba(OH)2: Trang 13 ( PC WEB )

Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 Gọi Al2(SO4)3 = x, xét giai đoạn đầu tiên:

nBa (OH )2  3 x  nBa  3 x  nH 2  3 x  mdd Al2 ( SO4 )3  mBa  mH 2  mBaSO4  mAl (OH )3  121,5 

342 x  137.3 x  2.3 x  233.3 x  78.2 x  121,5  x  0, 09  m dd  162 19%

Xét giai đoạn thứ hai, hòa tan hết Al(OH)3:

nBa (OH )2  0, 09  nBa  0, 09  nH 2  0, 09  mdd  121,5  mBa  mH 2  mAl (OH )3 = 121,5+0, 09.137  0, 09.2  0,18.78  147, 69 Khối lượng dung dịch tăng trong giai đoạn ba = 162 – 147,69 = 14,31 n n

Ba H2  14,31  137 nBa  2nH 2   nBa  0,106

 Tổng số mol Ba trong cả quá trình: a = 0,27 + 0,09 + 0,106 = 0,466

 Chọn đáp án C. Câu 35: Quy đổi hỗn hợp peptit X, ta có:

 C2 H 3ON : 0, 24 C H NO K : 0, 24  KOH   2 4 2  CH 2 : a  CH 2 : a H O : b  2 BT H    2a  2b  0, 24.3  0, 61.2  a  b  0, 25 a  0,15    m  17, 58  mY 7 a  27 b  3, 75 b  0,1   1,5 m  2,85  113.0, 24  14 a   

 Chọn đáp án B. Câu 36: Công thức phân tử của anlen là C3H4, trong phân tử có 2 liên kết  . Ta có: nCaCO3  0,33  nCO2  0,33  nH 2o 

 Ctb 

nCO2 nX

19,38  0,33.44  0, 27. 18

C3 H 4 0,33    1,5  X :  CH 4 0, 22 C H  2 6

Sử dụng công thức:

0,18  0, 09 2 mX  mC  mH  0,33.12  0, 27.2  4,5  %mC3 H 4  80% nX  nH 2o  nCO2  n / X  n / X  0,18  nC3 H 4 

 Chọn đáp án C. Câu 37: Trang 14 ( PC WEB )

BT N  nNO /Y  a  0,3 , nBaSO4  0, 45  nSO2 /Y  0, 45. Ta có: nNO  0,3  3

Gọi nFe  c, nFeS  d  56c  88d  15, 6

(1)

 Fe 2   3 c  d Fe    Y chứa  K : a  NO  : a  0,3  3  SO42 : 0, 45

 56(c  d )  39 a  62((a  0,3)  0, 45.96  79 (2)  Fe 2 ; Fe3  Dung dịch Z:  K  : a (số mol NO3- thay đổi do nhận thêm NO3- từ Ba(NO3)2).  NO  : a  0, 6 3 

Khi nhiệt phân Z, ta thu được:

 Fe2O3 : 0,5(c  d )  160.0,5(c  d )  82a  54   KNO2 : a

(3)

Biến đổi và thu gọn (1), (2) và (3), ta có hệ phương trình:

 56c  88d  15, 6  a  0, 4   101a  56c  56d  54, 4   c  0, 2 85a  80c  80d  54 d  0, 05   BT S   nH 2 SO4  0, 45  0, 05  0, 4  a : b  1:1

 Chọn đáp án C. Câu 38: nMSO4 

100.12% 12  , no  a M  96 M  96 2

Quá trình điện phân ở catot: M2+ + 2e  M, H2O + 2e  2OH- + H2 Quá trình điện phân ở anot: 2H2O  4 H+ + O2 + 4e

1 24  BT e   4nO2  2nMSO4  2nH 2  nH 2   4a   2 M  96  1 24  1 12  Số mol khí  0, 075  a   4a    a   0, 075   2 M  96  3 M  96 

Khối lượng dung dịch giảm

 mM  mO2  mH 2  6, 45

12 M 1 24   32a  2.  4a    6, 45  64 M  96 2 M  96  96500.0, 2  a  0, 05  ne  4nO2  0, 2  t   3860 5 

 Chọn đáp án D. Trang 15 ( PC WEB )

Câu 39: Trong F có chứa KOH dư, khi đốt cháy F sinh ra CO2, nên CO2 tác dụng vừa đủ với KOH tạo K2CO3. Ta có: nZ  nC2 H 4 (OH )2  0, 06  nCOO/Z  0,12. Gọi nCOO/E  x  nX Y  nH 2O  nCOO/E  nCOO/Z  x  0,12.

 nKOH/F  nKOH/E  nCOO /E  y  x nKOH  y   nK2CO3  0,5 y Bảo toàn khối lượng khi thủy phân với KOH, ta có:

mE  mKOH  mF  mC2 H 4 (OH )2  mH 2O  11, 44  56 y  40, 24  3, 72  18( x  0,12) (1) Mặt khác, khối lượng hỗn hợp F  mC  mO /COO  mH  mO / KOH  mK

 40, 24  12.0,5 y  32 x  0,38.2  16( y  x)  39 y (2) Biến đổi (1) và (2), ta có hệ phương trình:

18 x  56 y  30,36  x  0,18    y  0, 6  18 x  61 y  39, 48 Quy đổi hỗn hợp F ta có:

 HCOOK : a  COO  a  0,14 C H COOK : b   a  b  0,18  BT H  2 3      a  3b  2c  0, 42  0,38.2  b  0, 04  BT C  CH 2 : c   c  0, 04  a  3b  c  0,3    KOH : 0, 42  HCOOK : 0,14   C3 H 5COOJK : 0, 04  KOH : 0, 42  Nhận thấy nC3 H5COOK  0, 04  0, 06  nC2 H 4 ( OH )2  neste nên este chỉ được tạo thành từ axit HCOOH. Vậy công thức của Z là (HCOO)2C2H4  %mZ = 61,88%  Chọn đáp án A. Câu 40:

 Al 3 : a   Al : a  2   Fe : a  Zn : 2a    Fe n   KNO3 : 0,18  NO     Zn : 2a      H 2O H 2 SO4 :1, 62  K : 0,18 H 2   Fe O  3 4   NH 4  0,36 mol /6,6( g )  Fe( NO3 ) 2    SO42    m( g )  ( m 147,12)( g )

 NO : x  nY  x  y  0,36  x  0, 21 BTNT ( N )     NH 4 : 0, 09  mY  30 x  2 y  6, 6  y  0,15  H 2 : y Trang 16 ( PC WEB )

Xét dung dịch cuối của Z + NaOH, gồm: K2SO4 (0,09 mol), Na2SO4 (1,62 – 0,09 = 1,53 mol), NaAlO2 ( a mol), Na2ZnO2 (2a mol)

 1,52 x 2 + a + 2a x 2 = 3,81  a = 0,15 mol. nH   4nNO  2nH 2  10nNH   2nO  nO  0, 6  nFe3O4  0,15  %mAl  5, 22%. 4

 Chọn đáp án A.

Trang 17 ( PC WEB )

Bookgol

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi: HÓA HỌC– ĐỀ SỐ 15 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Tên gọi của este có công thức CH3COOCH2CH(CH3)2 là A. Isopropyl propionat

B. isobutyl axetat

C. sec-butyl axetat

D. isopropyl axetat.

Câu 2: Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước A. ra các phân tử nhỏ hơn

B. ra các nguyên tử cấu tạo

C. ra các ion

D. ra các chất đơn giản hơn

Câu 3: Dung dịch K2CO3 không phản ứng được với dung dịch A. HCl

B. Ca(OH)2

C. BaCl2

D. NaHCO3

Câu 4: Nước thải công nghiệp thường chứa các ion kim loại nặng như Hg 2 , Pb 2 , Fe3 ,... Để làm giảm nồng độ các ion kim loại nặng trong nước thải với chi phí thấp, nguời ta sử dụng chất nào sau đây? A. NaCl

B. Ca(OH)2

C. HCl

D. KOH

Câu 5: Một mẫu nước có chứa các ion: Mg 2 , Ca 2 ,SO 42 và Cl. Mẫu nước này thuộc loại A. nước cứng toàn phần

B. nước mềm

C. nước cứng vĩnh cửu

D. nước cứng tạm thời

Câu 6: Cấu hình electron của nguyên tử Fe là [Ar] 3d 6 4s 2 ? Sắt thuộc loại nguyên tố A. s.

B. d.

C. f.

D. p.

Câu 7: Khi cho Al tác dụng với dung dịch NaOH, vai trò của H2O trong phản ứng là A. chất oxi hóa.

B. chất xúc tác.

C. chất khử.

D. môi trường.

Câu 8: Chất nào sau đây chỉ tồn tại trong dung dịch? A. Na2Cr2O7

B. CrO3

C. H2CrO4

D. Cr(OH)3

Câu 9: Tơ nilon-6 và tơ nitron đều A. chứa C,H,O trong mỗi mắt xích

B.có nguồn gốc từ thiên nhiên

C. rất kém bền với nhiệt

D. thuộc loại tơ tổng hợp

Câu 10: Dung dịch axit acrylic không phản ứng được với chất nào sau đây? A. H2 (Ni, t  )

B. Cu

C. NaOH

D. CaCO3

Câu 11: Chất nào sau đây không làm mất màu nước brom? Trang 1 ( PC WEB )

A. Axit terephtalic

B. Axetilen

C. Phenol

D. Anilin

Câu 12: Phản ứng hóa học nào sau đây chỉ xảy ra trong quá trình điện phân dung dịch? A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu B. 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2+ 2H2SO4 C. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 D. Cu + 2AgNO3 → 2Ag+ Cu(NO3)2 Câu 13: Cho phản ứng: Cl2 + KOH

t°

KCI+ KClO3 + H2O. Trong phương trình của phản ứng hóa học

trên, khi hệ của KOH là 6 thì hệ số của Cl2 là A. 5

B. 3

C. 4

D. 2

Câu 14: Trong công nghiệp, để tách riêng NH3 ra khỏi hỗn hợp gồm N2, H2, NH3, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây? A. Cho hỗn hợp đi qua H2SO4 đặc. B. Cho hỗn hợp đi chậm qua Ca(OH)2 dư. C. Nén và làm lạnh hỗn hợp đề hóa lỏng NH3. D. Cho hỗn hợp đi qua bột CuO nung nóng. Câu 15: Hiđro hóa hoàn toàn một lượng glucozơ cần vừa đủ 1,12 lít H2 (đktc), thu được m gam sobitol. Giá trị của m là A. 18,0.

B. 9,1.

C. 18.2.

D. 9,0.

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 12,9 gam este đơn chức X, thu được 13,44 lít CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O. Công thức phân tử của X là: A. C3H4O2

B. C2H4O2

C. C3H6O2

D. C4H6O2

Câu 17: Cho axit cacboxylic X và ancol Y đều có phân tử khối là 60. Số este đơn chức, mạch hở được tạo bởi X và Y là A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 18: Cho 14,8 gam Ca(OH)2, vào 150 gam dung dịch (NH4)2SO4 26,4% rồi đun nóng, thu được a mol khí X. Đốt cháy hoàn toàn a mol X cần vừa đủ V lít O2 (đktc). Giá trị của V là A. 3,36

B. 4,48

C. 5,60

D. 6,72

Câu 19: Tiến hành đun nóng hỗn hợp chứa hai chất rắn X và Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí Z. Dẫn toàn bộ Z qua bình đựng dung dịch E (chứa duy nhất một chất tan), thu được kết tủa T. Toàn bộ thí nghiệm được mô tả bởi hình vẽ dưới đây.

Trang 2 ( PC WEB )

Các chất X,Y,Z,T lần lượt là A. MgO,C, CO2, CaCO3.

B. Fe3O4, C, CO2, MgCO3.

C. PbO, C, CO, CaCO3 .

D. CuO, C, CO2, BaCO3.

Câu 20: Cho ankan X tác dụng với clo (có chiếu sáng), thu được tối đa ba dẫn xuất monoclo. Biết trong X, nguyên tố cacbon chiếm 83,72% về khối lượng. Số công thức cầu tạo của X thỏa mãn là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 21: Cho các hỗn hợp ( đều gồm 2 chất rắn có cùng số mol) : (1) Fe3O4 và Cu; (2) NaNO3 và Cu; (3) Fe2(SO4)3 và Cu; (4) NaHS và Fe; (5) Cr2(SO4)3 và Zn; (6) KCrO2 và Al(OH)3. Số hỗn hợp tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch H2SO4 (loãng, nguội) thu được tối đa 2 muối là: A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 34,8 gam hỗn hợp X gồm hai oxit sắt trong dung dịch HNO3 (dư), thu được 1,12 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Phần trăm số mol của hai oxit sắt trong X là A. 40% và 60%.

B. 25% và 75%.

C. 50% và 50%.

D. 20% và 80%

Câu 23: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa a mol Al2(SO4)3 và b mol KHSO4, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau.

Tỉ lệ a:b là A. 1:1

B. 2:3

C. 1:2

D. 2:1

Câu 24: Cho các chất: C2H5COOCH2OOCCH3, p-HCOOC6H4OOCCH3, ClH3NCH2COOH, o-HCOOC6H4OH, CH3OOCCOOC2H5. Số chất tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu được hai muối là Trang 3 ( PC WEB )

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 25: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit glutamic và lysin tác dụng tối đa với dung dịch KOH, thu được (m + 5,32) gam muối. Mặt khác, cho m gam X tác dụng tối đa với dung dịch HCl, thu được (m + 5,84) gam muối. Giá trị của m là A. 14,64.

B. 11,72.

C. 17,58.

D. 14,66.

Câu 26: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp (NH4)2CO3 và NH4HCO3 trong bình chân không, thu được 7,28 lít (đktc) hỗn hợp khí và hơi X. Dẫn X qua dung dịch HCl (dư), sau phản ứng, còn lại 2,24 lít (đktc) khí không bị hấp thụ (giả sử khí sinh ra tan trong nước không đáng kể). Giá trị của m là A. 8,522

B. 8,225

C. 8,325

D. 8,450

Câu 27: Cho X, Y, Z, T là các chất khác nhau trong số bốn chất: HCOOH, CH3COOH, HCI, C6H5NH2 (anilin). Giá trị pH của dung dịch các chất trên ở cùng nồng độ 0,001M, nhiệt độ 25°C được ghi lại trong bảng sau: Dung dịch

7,82

3,47

3,00

3,91

Phát biểu nào sau đây đúng? A. Chất Y có phản ứng tráng bạc. B. Chất T tạo kết tủa trắng với dung dịch AgNO3. C. Chất Z làm mất màu nước brom. D. Chất X có nhiệt độ sôi thấp hơn chất Z. Câu 28: Cho chất hữu cơ mạch hở. X có công thức phân tử C6H10O4, tác dụng với dung dịch KOH, thu được sản phẩm gồm một muối của axit cacboxylic Y và một ancol Z. Đốt cháy hoàn toàn a mol Z, thu được 2a mol CO2. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 29: Điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan X. Hấp thụ CO2, dư vào dung dịch Ba(OH)2, thu được dung dịch chất Y. Cho X tác dụng với Y theo tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1, thu được chất Z. tan trong nước. Chất Z là A. Ba(HCO3)2

B. K2CO3

C. Ba(OH)2

D. KHCO3

Câu 30: Tiến hành các thí nghiệm sau (a) Cho Na2CO3 vào lượng dư dung dịch H2SO4 loãng. (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2). (c) Điện phân nóng chảy Al2O3 (điện cực than chì). (d) Đun nóng tỉnh thể NaCl với dung dịch H2SO4 đặc. (e) Sục khí F2 vào nước ở điều kiện thường. (f) Cho dung dịch Na2S2O3 vào lượng dư dung dịch H2SO4 loãng. Trang 4 ( PC WEB )

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp sinh ra chất khí là A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Câu 31: Cho các phát biểu sau: (a) Những hợp chất hữu cơ khác nhau có cùng phân tử khối là đồng phân cấu tạo của nhau. (b) Thủy phân hoàn toàn tinh bột và xenlulozơ đều thu được glucozơ. (c) Xenlulozơ trinitrat được dùng làm thuốc súng không khói. (d) Poli(metyl metacrylat) là chất rắn trong suốt, có khả năng cho ánh sáng truyền qua tốt. (e) Khi để lâu trong không khí, anilin bị chuyển từ không màu thành màu đen. Số phát biểu đúng là: A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 32: Cho sơ đồ chuyên hóa sau:

Các chất X,Y,Z lần lượt là A. KCrO2, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3.

B. K2Cr2O7, K2CrO4, Cr2(SO4)3.

C. K2CrO4, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3.

D. KCrO2, K2CrO4, Cr2(SO4)3.

Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm axit axetic, ancol etylic, fomanđehit và metyl fomat, thu được 13,44 lít CO2 (đktc) và 12,6 gam H2O. Phần trăm khối lượng của etanol trong X là A. 23,47%.

B. 27,71%.

C. 43,40%.

D. 33,82%.

Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 0,24 mol hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(OH)2 và Fe(NO3)2 vào 840 ml dung dịch H2SO4 0,5M (loãng), thu được dung địch Y chỉ chứa muối và thoát ra 1,344 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N+5). Y hòa tan được tối đa 8,32 gam Cu. Số mol của Fe(OH)2 trong 16,34 gam X là A. 0,05.

B. 0,06.

C. 0,07.

D. 0,08.

Câu 35: Hỗn hợp X gồm 2 chất có công thức phân tử là CH6N2O3 và C3H7NO2. Cho 9,1 gam X phản ứng hết với dung dịch chứa a mol NaOH (đun nóng), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 9,04 gam rắn và V lít (đktc) hỗn hợp hai khí đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm, có tỉ khối so với H2 là 11,3. Giá trị của a là A. 0,05.

B. 0,12.

C. 0,15.

D. 0,10.

Câu 36: Dung dịch X chứa K2CO3 0,6M và KHCO3 0,4M. Nhỏ từ từ V1 ml dung dịch X vào V2 ml dung dịch HCl 1M, sau các phản ứng, thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng hết với dung dịch nước vôi trong dư, thu được a mol kết tủa. Mặt khác, nhỏ từ từ V2 ml dung dịch HCl 1M vào V1 ml dung dịch X, sau các phản ứng, thu được 2,4a mol CO2. Tỉ lệ V1 : V2 là Trang 5 ( PC WEB )

A. 5:8.

B. 4:5.

C. 5:6.

D. 8:5.

Câu 37: Hỗn hợp E gồm este đơn chức X (chứa vòng benzen) và este mạch hở Y. Thủy phân hoàn toàn 0,25 mol E trong 900 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, chỉ thu được hơi nước và 64,8 gam hỗn hợp rắn Z gồm ba muối. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được Na2CO3, H2O và 0,8 mol CO2. Mặt khác, cho 25,92 gam Z tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, khối lượng kết tủa thu được là A. 69,02 gam.

B. 73,00 gam.

C. 73,10 gam.

D. 78,38 gam.

Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Fe và Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2 : l) trong bình kín chứa 7,168 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm O2 và Cl2 , thu được 39,16 gam hỗn hợp rắn X chỉ gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch HC1, thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu được 134,92 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 21,12.

B. 19,36.

C. 22,88.

D. 24,64.

Câu 39: Cho X và Y (Mx <My) là hai peptit mạch hở, được tạo từ glyxin và alanin; Z và T là hai axit đơn chức, mạch hở, chứa một liên kết đôi C=C trong phân tử. Đun nóng 24,92 gam hỗn hợp E gồm X,Y,Z,T trong dung dịch KOH (vừa đủ), thu được 43,32 gam hỗn hợp muối F. Đốt cháy hoàn toàn F, thu được K2CO3 ; 0,67 mol CO2 và 0,77 mol H2O. Biết tổng số liên kết peptit trong phân tử X,Y bằng 5. Phần trăm khối lượng của Y trong E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 31.

B. 51.

C. 41.

D. 21.

Câu 40: Cho 14,0 bột Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 xM và AgNO3 yM, kết thúc các phản ứng, thu được dung dịch X và 59,4 gam rắn Y. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X. Lọc kết tủa nung nóng ngoài không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được 32,0 gam rắn chứa 2 oxit. Giá trị của tỉ lệ x:y gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 0,2.

B. 0,3.

C. 0,4.

D. 0,5.

Đáp án 1-B

2-C

3-D

4-B

5-B

6-B

7-A

8-C

9-D

10-B

11-A

12-B

13-B

14-C

15-B

16-D

17-A

18-D

19-D

20-B

21-B

22-C

23-A

24-C

25-A

26-C

27-A

28-C

29-B

30-D

31-C

32-C

33-B

34-C

35-D

36-C

37-C

38-A

39-D

40-B

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Trang 6 ( PC WEB )

Tên của este RCOOR’ gồm tên gốc R’ thêm tên gốc axit RCOO ( đuôi “at)→ Tên gọi của este có công thức CH3COOCH2CH(CH3)2 là isobutyl axetat.  Sai lầm thường gặp: Nhầm lẫn gốc isobutyl thành isopropyl. Câu 2: Đáp án C Câu 3: Đáp án D Dễ dàng nhận thấy dung dịch K2CO3 không thê phản ứng được với dung dịch NaHCO3. Dung dịch K2CO3 đều có thể tác dụng với các dung dịch còn lại: HCl, Ca(OH)2,BaCl2 K 2 CO3  2HCl  KHCO3 .  K 2 CO3  HCl  KCl  H 2 O  CO 2 

K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ 2KOH K2CO3+BaCl2→2KCl+BaCO3↓ Câu 4: Đáp án B Để làm giảm nồng độ các ion kim loại nặng trong nước thải với chi phí thấp, người ta sử dụng Ca(OH)2 để kết tủa các ion kim loại nặng sau đó tách chúng ra, có thể sử dụng KOH nhưng KOH thường đắt đỏ và khó tìm hơn Ca(OH)2. Câu 5: Đáp án B Câu 6: Đáp án B Dễ dàng nhận thấy Fe thuộc loại nguyên tố d (các nguyên tố nhóm d bao gồm các nguyên tố nhóm B — các kim loại chuyển tiêp). Câu 7: Đáp án A Bản chất của phản ứng nhôm tác dụng với dung dịch kiềm như sau: - Ở điều kiện bình thường nhôm có lớp oxit Al2O3 rất mỏng, bền và mịn bảo vệ nhôm nên nhôm không tác dụng với nước. Khi nhôm tiếp xúc với dung dịch kiềm thì lớp oxit Al2O3 này sẽ bị kiềm hòa tan, khi đó nhôm không còn màng oxit bảo vệ, nhôm sẽ tác dụng với nước theo phương trình sau: 2Al +6H2O→2Al(OH)3↓+3H2↑

(1)

- Al(OH)3 tác dụng tiếp với dung dịch kiểm theo phương trình: Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+H2O

(2)

- Vậy phản ứng nhôm tan trong dung dịch kiểm là sự tổng hợp của phương trình (1),(2) và giải phóng khí H2: 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2 Suy ra: Trong phản ứng nhôm tác dụng với dung dịch kiềm thì nhôm là chất khử, H2O là chất oxi hóa, NaOH đóng vai trò là môi trường của phản ứng. Câu 8: Đáp án C Trang 7 ( PC WEB )

Khi hòa tan CrO3 vào nước tạo thành hỗn hợp axit đicromic (H2Cr2O7) và axit cromic (H2CrO4), những axit cromic này không tách được ở dạng tự do mà chỉ tồn tại trong dung dịch. Câu 9: Đáp án D - Tơ nilon-6 chứa C, H, O, N trong mỗi mắt xích; tơ nitron chứa C, H, N trong mỗi mắt xích → Loại đáp án A. - Cả 2 loại tơ trên đều là tơ hóa học (tơ tổng hợp) và bền với nhiệt —> Loại đáp án B và C. Câu 10: Đáp án B Trong số các chất trên, dung dịch axit acrylic (CH2=CH-COOH) có thể phản ứng được với: H2 trong điều kiện xúc tác Ni đun nóng (phản ứng cộng vào gốc hiđrocacbon tạo thành axit propionic), NaOH (phản ứng axit bazơ tạo thành muối natri acrylat và nước), CaCO3 (tạo thành muối canxi acrylat, CO2 và H2O). Axit acrylic không phản ứng được với đồng kim loại. Câu 11: Đáp án A Ta thấy axetilen, phenol, anilin đều mất màu nước brom (axetilen phản ứng cộng hợp với brom; phenol và anilin tạo kêt tủa với brom), chỉ có axit terephtalic C6H4(COOH)2 , không làm mất màu nước brom. Câu 12: Đáp án B Dễ dàng nhận thấy phản ứng 2CuSO4 + 2H2O —> 2Cu + O2 + 2H2SO4 chỉ xảy ra trong quá trình điện phân dung dịch muối đồng(II) sunfat. Các quá trình xảy ra ở 2 điện cực: Anot(-)

Catot(-)

2H2O→4H++O2+4e

Cu2++2e→Cu

Câu 13: Đáp án B Xác định số oxi hóa: Cl20 + KOH

KCl-1 + KCl+5O3 + H2O

Quá trình cho - nhận electron: Cl0 + e → Cl-1 (1); Cl0→ Cl+5 + 5e (2). Thăng bằng electron: 5 x (1) + 1 x (2) => 6Cl0 → 5Cl-1 + Cl+5. Điền hệ số vào phương trình: 3Cl2 + KOH

5KCI + KClO3 + H2O

Bảo toàn nguyên tố K  6KOH. Bảo toàn nguyên tố H => 3H2O. Do đó: 3Cl2+6KOH

5KCI + KCIO3 + 3H2O

Câu 14: Đáp án C Ta thấy khi cho hỗn hợp N2, H2, NH3, qua H2SO4 đặc thì không thể tách riêng NH3; còn khi cho hỗn hợp đi chậm qua Ca(OH)2 dư thì NH3 sẽ bị giữ lại trong dung dịch; khi cho hỗn hợp đi qua bột CuO đun nóng thì NH3 sẽ phản ứng với CuO tạo thành Cu, N2 và H2O. Trang 8 ( PC WEB )

Trong công nghiệp, để tách riêng NH3 ra khỏi hỗn hợp gồm N2,H2,NH3, người ta sử dụng biện pháp nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH3 (do amoniac hóa lỏng ở nhiệt độ cao hơn nhiệt độ hóa lỏng của nitơ và hiđro). Kiến thức bổ sung: NH3 dễ hóa lỏng do phân tử NH3 phân cực mạnh vì trong phân tử NH3 còn dư 1 cặp electron chưa tham gia liên kết và liên kết cộng hóa trị N-H phân cực. Câu 15: Đáp án B BTKL   msobitol=mgluc + m H2 = 0,05(180 +2)=9,1 gam

Câu 16: Đáp án D BTNT(O) BTKL  n X  0,15  X : C4 H 6 O 2   n O2  0, 675 

Câu 17: Đáp án A - Axitcacboxylic X có phân tử khối là 60 → X là axit đơn chức (do axit hai chức có Mmin là HOOCCOOH (M=90))→ X là CH3COOH. - Ancol Y có phân tử khối là 60 (do ancol hai chức có Mmin là C2H4(OH)2 (M=62))→ Y là ancol đơn chức→Y là C3H8O → Y có thể là propan-l-ol (CH3-CH2-CH2-OH) hoặc propan-2-ol ((CH3)2CH- OH).

CH 3COOCH 2 CH 2 CH 3 —> Các este đơn chức, mạch hở được tạo bởi X và Y là  CH 3COOCH(CH 3 ) 2 Câu 18: Đáp án D

n OH  n NH+  n NH3  n OH  0, 4 4



2NH 3  1,5O 2  N 2  3H 2 O  n O2  0, 75n NH3  0,3  V  6, 72 lít

(Do đốt NH 3 trong điều kiện oxi bình thường, nếu có xúc tác Pt đốt cháy ở 850  900 C sẽ tạo thành NO) Câu 19: Đáp án D Quan sát các đáp án ta nhận thấy: -

Cacbon không thể khử được MgO (Cacbon chỉ khử được các oxit kim loại từ Zn trở về sau)

→ loại đáp án A -

Các dung dịch của Ca 2+ (dung dịch E) không thể tạo phản ứng với CO để tạo thành kết tủa CaCO3

→ loại đáp án C -

Các dung dịch của Mg 2+ (dung dịch E) không thể tạo phản ứng với CO2 để tạo thành kết tủa

MgCO3 → loại đáp án B Chỉ có đáp án D thỏa mãn: hỗn hợp chất rắn X và Y gồm CuO và C; khí Z là khí CO2; dung dịch E là Ba(OH)2 và kết tủa T là BaCO3 Câu 20: Đáp án B

Trang 9 ( PC WEB )

Ta có: %C / X(Cn H 2n+2 ) 

12n  83, 72%  n  6  X : C6 H14 14n  2

Khi cho C6H14 tác dụng với Clo (có chiếu sáng), thu được tối đa ba dẫn xuất monoclo → các công thức cấu tạo thỏa mãn là:

Câu 21: Đáp án B Khi cho các hỗn hợp (đều gồm hai chất rắn có cùng số mol, giả sử đều cùng 1 mol) tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch H2SO4 (loãng, nguội):

Fe O  8H   2Fe3  Fe 2  H 2 O CuSO 4 (1)  3 4 3 → Thu được 2 muối  2 2 Cu  2Fe  2Fe  Cu FeSO 4 (Lưu ý: Nên nhớ các tỉ lệ số mol đặc biệt để giải quyết nhanh: 1 mol Fe3O4 tác dụng với 8 mol H + (loãng) thu được 2 mol Fe3+ và 1 mol Fe 2+ ; 1 mol Cu tác dụng vừa đủ với 2 mol Fe3+ tạo thành 1 mol

Cu 2+ và 1 mol Fe 2+ ) 3Cu  8H   2NO3  3Cu 2  2NO  4H 2 O

(2)

 

→ Thu được hỗn hợp

2  1  NO3 du 3

Cu 2+ NO3 Na + SO 24

(3) 1 mol Cu tác dụng vừa đủ với 2 mol Fe3+ tạo thành 1 mol Cu 2+ và 1 mol Fe 2+

CuSO 4 → Thu được 2 muối  FeSO 4 2NaHS  H 2SO 4  Na 2SO 4  2H 2S  (4)  Fe  H 2SO 4  FeSO 4  H 2   Na SO → Thu được 2 muối  2 4 FeSO 4 Trang 10 ( PC WEB )



H (5) Zn  Cr2 (SO 4 )3  ZnSO 4  2CrSO 4

 ZnSO 4 → Thu được 2 muối  CrSO 4 2KCrO 2  H 2SO 4  H 2 O  K 2SO 4  2Cr(OH)3   (6) Al(OH)3  3H 2SO 4  Al2 (SO 4 )3  6H 2 O 2Cr(OH)  3H SO  Cr (SO )  6H O 3 2 4 2 4 3 2 

K 2SO 4  → Thu được 3 muối Al2 (SO 4 )3 Cr (SO ) 4 3  2 Vậy chỉ có (1), (3), (4), (5) thỏa mãn Câu 22: Đáp án C Ta có:

m X  56n Fe  16n O  34,8 n Fe  0, 45 n Fe 3 FeO : 0,15      BTe n O 4 Fe 2 O3 : 0,15   3n Fe  2n O  3n NO n O  0, 6 Câu 23: Đáp án A Ta có: n NaOH  n KHSO4  3n Al3+  (n Al3+  n Al(OH)3 )  a  b Câu 24: Đáp án C Khi cho các chất trên tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thì các muối thu được như sau:

CH 3COONa C2H5COOCH2OOCCH3 + NaOH tạo thành 2 muối  C2 H 5COONa

HCOONa  p–HCOOC6H4OOCCH3 + NaOH tạo thành 3 muối CH 3COONa  p  C H (ONa) 6 4 2  H NCH 2 COONa ClH3NCH2COOH + NaOH tạo thành 2 muối  2  NaCl HCOONa o–HCOOC6H4OH + NaOH tạo thành 2 muối  o  C6 H 4 (ONa) 2 CH3OOCCOOC2H5 + NaOH tạo thành 1 muối NaOOC–COONa Câu 25: Đáp án A Ta có:

m  56(2nGlu  nLys )  m  5,32  18(2nGlu  nLys ) nGlu  0, 04   nLys  0, 06 m  36,5(nGlu  2nLys )  m  5,84 Trang 11 ( PC WEB )

 m  147n Glu  146n Lys  14, 64 gam Câu 26: Đáp án C

 NH 3 : 2a  b  HCl  CO 2 : a  b  CO 2 : a  b  0,1 NH 4 HCO3 : b H O : a  b  2

(NH 4 ) 2 CO3 : a

a  0, 025 Từ đó:   m  8,325 gam b  0, 075 Câu 27: Đáp án A Tính axit mạnh dần (theo chiều từ trái sang phải): C6H5NH2 (anilin), CH3COOH, HCOOH, HCl; kết hợp với giá trị pH trong bảng đã cho ta có thể suy ra X là C6H5NH2 (anilin); Y là HCOOH; Z là HCl; T là CH3COOH  Chỉ có đáp án A đúng. Câu 28: Đáp án C Đốt cháy hoàn toàn a mol ancol Z thu được 2a mol CO2 → Ancol Z có 2 nguyên tử C → Ancol Z:

C2 H 6 O x . (Vì đề cho X là chất hữu cơ mạch hở, không phải este thuần chức nên phải xét tất cả các trường hợp có thể xảy ra). 

(COOC2 H 5 ) 2 TH1: x = 1 → Z: C2H5OH → X  HOOC  CH 2  CH 2  COOC2 H 5  HOOC  CH(CH 3 )  COOC2 H 5



TH2: x = 2 → Z: C2H4(OH)2 → X: (CH3COO)2(CH2)2

→ X có 4 CTCT thỏa mãn Câu 29: Đáp án B -

Khi điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu được dung dịch chỉ chứa một

chất tan X → X chỉ có thể là dung dịch KOH -

Hấp thụ CO2 dư vào dung dịch Ba(OH)2, thu được dung dịch chất Y → Y là dung dịch

Ba(HCO3)2 -

Cho X (KOH) tác dụng với Y (Ba(HCO3)2) theo tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1, thu được chất Z tan

trong nước:

2KOH  Ba(HCO3 ) 2  K 2 CO3  BaCO3  2H 2 O → Chất tan Z là dung dịch K2CO3 (có thể nhẩm nhanh như sau: nhận thấy 2 mol OH  tác dụng vừa đủ với 2 mol HCO3 để tạo thanh 2 mol CO32 mà trong đó 1 mol tạo kết tủa với Ba 2 → Dung dịch sau phản ứng chỉ chứ K2CO3). Câu 30: Đáp án D (a) Na2CO3 + H2SO4 (dư)   Na2SO4 + H2O + CO2  3 to  KCl  O 2  (b) KClO3  2

Trang 12 ( PC WEB )

đpnc (c) 2Al2 O3   4Al  3O 2  điên cuc than chì

(Do điện cực làm bằng than chì nên trong quá trình điện phân nóng chảy Al2O3 ngoài khí O2 còn có khí CO và khí CO2 do than tác dụng với oxi thoát ra trong quá trình điện phân) o

t (d) NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc)   Na2SO4 + HCl (khí)

Đây là phương pháp để điều chế một số axit như HNO3, HF bằng cách thay NaCl bằng muối NaNO3, NaF tương ứng.  Lưu ý: Phương pháp này không thể điều chế được HBr, HI vì khi tạo ra các axit HBr, HI thì chúng sẽ phản ứng tiếp với H2SO4 đặc, nóng tạo thành các sản phẩm khử mới (e) 2F2 + 2H2O   4HF + O2 (f) Na2S2O3 + H2SO4 (dư)   Na2SO4 + S  + SO2 + H2O Câu 31: Đáp án C (a) Sai. Những hợp chất hữu cơ khác nhau có cùng công thức phân tử là đồng phân cấu tạo của nhau. (b) Đúng. Tinh bột là polisaccarit, phân tử gồm nhiều mắt xích α–glucozơ liên kết với nhau tạo thành. Xenlulozơ là polisaccarit, phân tử gồm nhiều mắt xích β–glucozơ liên kết với nhau tạo thành → Do vậy khi thủy phân hoàn toàn tinh bột và xenlulozơ đều thu được glucozơ. (c) Đúng. Đun nóng xenlulozơ trong hỗn hợp axit nitric đặc và axit sunfuric đặc thu được xenlulozơ trinitrat, chất này rất dễ cháy và nổ mạnh không sinh ra khói nên được dùng làm thuốc súng không khói. o

H 2SO 4 đăc, t [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 (đặc)   [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

(d) Đúng. Poli(metyl metacrylat) là chất rắn trong suốt, có khả năng cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ plexiglas. (e) Đúng. Khi để lâu trong không khí, anilin bị oxi trong không khí oxi hóa nên chuyển từ không màu thành màu đen. Câu 32: Đáp án C Dựa vào các kiến thức đã học ta dễ dàng viết lại sơ đồ như sau:

Vậy chỉ đáp án C thỏa mãn. Câu 33: Đáp án B Ta có n CO2  0, 6 và n H2O  0, 7 Công thức cấu tạo thu gọn của các chất trong X: Trang 13 ( PC WEB )

CH 3COOH CH 2 O (1π) C H OH  2 5   C2 H 6 O (2π)  n C2 H6O  n H2O  n CO2  0,1  HCHO C H O (1π)  2 4 2 HCOOCH 3 Trong (CH2O, C2H4O2) (F), số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi nên ta có:

n O/F  n C/F  n CO2  n C/C2 H6O  0, 4  n O  n O/F  n O/C2 H6O  0,5  m X  m C  m H  m O  0, 6.12  0, 7.2  0,5.16  16, 6  %m C2 H5OH  27, 71% Câu 34: Đáp án C Sau khi cho Cu vào dung dịch Y, ta thu được ion Fe 2+ Bảo toàn electron cả quá trình, ta có: 2n Fe3O4  3n NO  2n Cu  n Fe3O4  0, 04 

VT H   n Fe(OH)2 

 m X  32, 68 

2n H2SO4  3n NO  8n Fe3O4 2

 0,14  n Fe(NO3 )2  0, 06

32, 68  2  n Fe(OH)2 /16,34  0, 07 16,34

Câu 35: Đáp án D CH 3 NH 2 94x  89y  9,1 Gi¶i hÖ:   CH 3 NH 3 NO3 : x 85x  94y  9,04 NH 3 NaOH   Ta có:  NaNO3 : x x  0,04 C 2 H 3COONH 4 : y   a  x  y  0,1  C H COONa : y y  0,06   2 3

Câu 36: Đáp án C Ta có: n K 2CO3 = 0,6V1, n KHCO3 = 0,4V1, nHCl = V2 (đơn vị milimol) Khi cho tử từ X vào HCl, xảy ra hai phản ứng

K 2CO3  2HCl  KCl  CO 2  H 2O  KHCO3  HCl  KCl  CO 2  H 2O Hai phản ứng này xảy ra đồng thời, và vì khi cho nước vôi trong dư vào Y, thu được a mol kết tủa nên HCl hết, ta có n C/Y  n K CO /Y  n KHCO /Y  a 2

Lượng HCl cần để phản ứng hết với X = 2.0,6V1 + 0,4V1 = 1,6V1, lượng CO2 thoát ra  0, 6V1  0, 4V1  V1 , nhưng CO2  thùc tª   V1 .

thực tế lượng HCl phản ứng chỉ có V2 nên lượng

V2 V  2 1, 6V1 1, 6

Khi đó, lượng CO2 còn lại trong Y  V1 

V2 1, 6 V1  V2   a (*) 1, 6 1, 6

Khi cho từ từ HCl vào X, xảy ra hai phản ứng Trang 14 ( PC WEB )

K 2CO3  HCl  KHCO3 (1)  KHCO3  HCl  KCl  CO 2  H 2O(2)

Hai phản ứng xảy ra theo thứ tự (1) rồi đến (2), vì có khí CO2 thoát ra nên đã xảy ra phản ứng (2). Nếu trường hợp này, HCl dư thì V2 > 0,6V1 + (0,6V1 + 0,4V1) = 1,6V1, điều này dẫn đến lượng CO2 còn lại trong Y mang giá trị âm (vô lí). Vậy ở trường hợp này, ở phản ứng (2) thì HCl hết

 n CO2  n HCl  n K 2CO3  V2  0,6V1  2, 4a 

V2  0,6V1 2, 4a V 5   1  1,6V1  V2 a V2 6 1,6

Câu 37: Đáp án C n NaOH

n Na 2CO3  0, 45 CX  6  0, 9    C E  5   C Y  5 (1) n C/E  n Na 2CO3  n CO2 1,25

 n NaOH  3,6 n   NaOH  3,6(2) mặt khác:  n E nY 1 mol X t¸c dông tèi ®a 2 mol NaOH  Từ (1) và (2) suy ra: Y là (HCOO)3CH (y mol) NaOH E   3 muèi Lại có   X : RCOOHC 6 H 4 R' (x mol) NaOH  1 muèi Y 

Phương trình minh họa o

t RCOOC6 H 4 R '  2NaOH   RCOONa  R 'C6 H 4ONa  H 2O o

t (HCOO)3 CH  4NaOH   4HCOONa  2H 2O

 x  y  0, 25  x  0,05   2x  4y  0,9  y  0, 2 RCOONa(0,05mol) R  25(CH  C)  Z  '  HCOONa(0, 2 mol) 64,8gam  ' R  1 R C H ONa(0,05mol) 6 4 

Khi đó: CH  C  COONa(0,05mol)  Z  HCOONa(0,8mol) 64,8gam  C6 H 5ONa(0,05mol)

Trang 15 ( PC WEB )

Ag(0,8.2  1,6(mol)     CAg  C  COONa(0,05mol)   182,75gam AgNO3 / NH3

AgNO3 / NH3   73,1gam 25,92 gam Z 

Câu 38: Đáp án A

 n O2  a  n Cl2  b Gọi  , dung dịch thu được sau khi Y phản ứng với AgNO3 chứa n Fe  2c n  c  Cu

Fe(NO3 ) 2  Cu(NO3 ) 2

Bảo toàn electron cả quá trình:

3n Fe  2n Cu  4  2  n Ag  n Ag  8c  4a  2b X chỉ chứa các oxit và muối clorua nên HCI chỉ tác dụng với oxit trong X, ta có: BT Cl n HCl  2n O2 /X  2.2a  4a   n AgCl  2b  4a

Ta có hệ phương trình: 32a  71b  56.2c  64c  39,16 a  0,12    b  0, 2  m  21,12 a  b  0,32 108 4a  2b  8c  143,5 4a  2b  134.92 c  0,12      

Câu 39: Đáp án D Quy đổi hỗn hợp E và gọi số mol, ta có: C2 H 3ON : a K 2 CO3 : 0,5(a  b) C2 H 4 NO 2 K : a C H COOH : b  2 3   KOH E:   F : C2 H 3COOK : b  CO 2 : 0, 67 CH 2 : c  H O : 0, 77 CH 2 : c  2 H 2 O

mF   113a  110b  14c  43,32 a  0,32  BT H      4a  3b  2c  0, 77.2  b  0, 06  n H2O  0,1   BT C  2b  3b  c  0,5(a  b)  0, 67 c  0, 04 

Tổng số mắt xích trong phân tử X, Y là 7. Số mắt xích trung bình của X, Y: k 

3, 2  32 0,1

Tripeptit : x Dipeptit : z (1) vµ  (2) Tetrapeptit : y Pentapeptit : t

Có 2 trường hợp cho X, Y: 

Trang 16 ( PC WEB )

x  y  0,1 x  0,08    - Xét trường hợp (l), ta có 3x  4y  0,32  y  0,02 vì số mol CH2 = 0,04 nên ta chỉ ghép được 1 nhóm CH2 vào Tetrapeptit (nếu ghép hai nhóm CH2 thì không còn CH2 để ghép cho axit).

X : Gly3  0,08  % m Y  20,87% Do đó công thức của 2 peptit là:  Y : Gly3 Ala  0,02

z  t  0,1 z  0,06  trường hợp này loại vì không thể ghép 2z  5t  0,32 t  0,04

Xét trường hợp (2), ta có 

được CH2. Nếu ghép CH2 vào pentapeptit thì không còn CH2 để ghép cho axit, ngược lại nếu không ghép CH2 cho peptit thì không thỏa mãn yêu cầu của giả thiết. Vậy kết luận trường hợp (1) là thỏa mãn bài toán. Câu 40: Đáp án B Cách 1: - TH1: 59,4 gam rắn Y chỉ chứa Ag. Khi đó, dung dịch chứa Fe(NO3)n (có thể gồm Fe2+, Fe3+) và Cu(NO3)2.

 y  n Ag  0,55  y  0,55 x 3     0,3 160n Fe2O3  80n CuO 32   y 11   x  n CuO  0,15    80.0,25 -TH2: 59,4 gam rắn Y gồm Ag (a mol) và Cu (b mol). Khi đó, dung dịch chỉ chứa muối Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2. Theo đó, ta có:

59, 4   0,55 n e cho max  2n Fe  2.0,25  0,5 n e nhËn max  a+2b>a+b>  108  180(a  b)  180a  64b  59, 4 n  e nhËn max  n e cho max Do đó, trường hợp này không xảy ra. Cách 2: -

Giả sử Ag+ oxi hóa Fe thành Fe2+

BTe  2n Fe  n Ag  m r ¾ n  25.2.108  54 gam

Giả sử Ag+ oxi hóa Fe thành Fe3+ Trang 17

( PC WEB )

BTe  3n Fe  n Ag  m r ¾ n  0,25.3.108  81 gam.

Mà 54 gam < mrắn = 59,4 gam < 8l gam → Fe bị oxi hóa thành Fe2+ và Fe3+ → Cu2+ chưa phản ứng và rắn Y chỉ gồm Ag → nAg =0,55 BTNT.Fe  n Fe2 O3  0,125  n CuO  0,15 Ta có 2 oxit gồm Fe2O3 và CuO 

Vậy

x 0,15   0, 27  0,3 y 0,55

Trang 18 ( PC WEB )

Bookgol

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi: HÓA HỌC– ĐỀ SỐ 16 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52;Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Este nào sau đây tác dụng được với H2 (xúc tác Ni, to)? A. Etyl axetat.

B. Metyl acrylat.

C. Tripanmitin.

D. Isoamyl axetat.

Câu 2: Trong các dung dịch có cùng nồng độ mol sau đây, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất? A. NaNO3

B.Al(SO4)3

C. Ba(OH)2

D. HCl

C. CaSO4

D. CaSO4.2 H2O

Câu 3: Công thức hóa học của thạch cao sống là A. CaSO4.H2O

B. CaCO3

Câu 4: Silic thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây? A. Si + 2F2  SiF4 B. Si+ 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2 C. Si + O2  SiO2 0

t D. 2Mg + Si   Mg2Si

Câu 5: Theo tổ chức WTO, nồng độ tối đa cho phép của Pb2+ trong nước sinh hoạt là 0,05 mg/lít. Nguồn nước ứng với kết quả phân tích nào sau đây bị ô nhiễm nặng nhất bởi Pb2+? A. Có 0,02 mg Pb2+ trong 0,5 lít nước.

B. Có 0,04 mg Pb2+ trong 0,75 lít nước.

C. Có 0,04 mg Pb2+ trong 0,75 lít nước.

D. Có 0,5 mg Pb2+ trong 4 lít nước.

Câu 6: Dãy gồm các ion đều oxi hóa được kim loại Fe trong dung dịch là? A. Zn2+, Cu2+, Ag+

B. Fe3+, Cu2+, Ag+

C. Mg2+, Au3+, Fe3+.

D. Al3+, Cu2+, Ag+

Câu 7: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch nào sau đây không thu được kết tủa? A. AlCl3

B. CuSO4

C. Fe(NO3)2

D. Ba(HCO3)2

Câu 8: Chất nào sau đây không tác dụng được với dung dịch H2SO4 (loãng)? A. K2CrO4

B. Cr(OH)3

C. K2Cr2O7

D. NaCrO2

Câu 9: Trùng hợp chất nào sau đây tạo thành poli(metyl metacylat)? A. CH2=CHCOOCH3.

B. CH3COOCH=CH2.

C. HCOOC(CH3)=CH2

D. CH2=C(CH3)COOCH3

Câu 10: Ancol nào sau đây là ancol bậc hai? A. Butan-2-ol.

B. Butan-1-ol.

C. Propan-1-ol.

D. 2-metylpropan-2-ol.

Câu 11: Chất X có công thức phân tử C3H6O3. Công thức đơn giản nhất của X là A. CH2O.

B. C2H4O2

C. C3H6O3

D. C6H12O6 Trang 1

( PC WEB )

Câu 12: Dãy gồm các kim loại được sắp xếp theo chiều tính khử tăng dần (từ trái sang phải) là A. Mg, K, Fe, Cu

B. Cu, Fe, K, Mg.

C. K, Mg, Fe, Cu.

D. Cu, Fe, Mg, K.

Câu 13: Đốt cháy 33,6 gam Fe trong bình kín chứa 16,8 lít Cl2 (đktc), sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 86,85

B. 76,2.

C. 81,25.

D. 97,5.

Câu 14: Thủy phân hoàn toàn 25,84 gam phenyl axetat trong 200 ml dung dịch NaOH 2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là A. 35,00.

B. 37,62.

C. 38,42.

D. 38,60.

Câu 15: Cho các chất sau: HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T). Dãy gồm các chất được sắp xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) là A. (Y), (T), (X), (Z)

B. (T),(Y), (X), (Z)

C. (X), (Z), (T), (Y)

D. (Y), (T), (Z), (X)

Câu 16: Ứng với công thức phân tử C6H12O2 có bao nhiêu este mạch hở là đồng phân cấu tạo của nhau, khi thủy phân trong môi trường axit thu được ancol không bị oxi hóa bởi CuO ở nhiệt độ cao? A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 17: Cho 15 gam amin no, mạch hở X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 33,25 gam muối. Công thức hóa học của X là A. CH3NH2

B. C2H5CH2.

C. CH2(NH2)2

D. C2H4(NH2)2.

Câu 18: Cho 31,5 gam hỗn hợp X gồm fructozơ và saccarozơ tác dụng hoản toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 17,28 gam Ag. Phần trăm khối lượng của saccarozơ trong X là A. 54,29%.

B. 86,86%.

C. 45,71%

D. 13,14%.

Câu 19: Cho a mol Cu vào dung dịch chứa a mol AlCl3 và 3a mol FeCl3 sau các phản ứng, thu được dung dịch X. Cho dung dịch NaOH loãng, dư (không chứa khí O2 hòa tan) vào X, số kết tủa thu được là A. 1.

B. 2

C. 3.

D. 4.

Câu 20: Tiến hành thí nghiệm như hình sau:

Phát biểu nào sau đây đúng? A. Photpho đỏ bốc cháy trước photpho trắng B. Photpho trắng biến thành photpho đỏ rồi bốc cháy. C. Photpho trắng bốc cháy trước photpho đỏ. D. Hai mẫu photpho không nóng chảy mà thăng hoa cùng lúc. Trang 2 ( PC WEB )

Câu 21: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp T gồm x mol Ca, y mol CaC2 và z mol Al3C4 vào nước dư. Sau phản ứng, thu được dung dịch trong suốt, chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biểu thức liên hệ giữa x, y, z là A. x+y=4z

B. x+y=8z

C. x+2y=8z

D. x+y=2z

Câu 22: Sục 2a mol CO2 vào dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 (ở nhiệt độ thường), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dãy các chất sau: CaCl2, NaOH, NaHSO4, CaCO3, HBr, SO2. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch X là A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 23: Clo hóa ankan X (có chiếu sáng), thu được 105 gam hỗn hợp các dẫn xuất monoclo và điclo. Hấp thụ hoàn toàn khí HCl sinh ra vào nước rồi trung hòa bằng dung dịch NaOH 1M thì cần vừa đủ 2 lít. Công thức phân tử của X là A. CH4.

B. C2H6.

C. C3H8.

D. C4H10.

Câu 24: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm NaNO3 và Cu(NO3)2, thu được a mol hỗn hợp khí Y gồm NO2 và O2. Dẫn toàn bộ Y và nước (dư), sau phản ứng, còn lại 0,375a mol khí không bị hấp thụ (lượng O2 hòa tan trong nước không đáng kể). Phần trăm khối lượng của Cu(NO3)2 trong X là A. 42,44%

B. 86,90%

C. 52,50%

D. 68,86%

Câu 25: Hỗn hợp X gồm ba chất có cùng số mol trong số các chất sau: (1) Fe, (2) FeCO3, (3) FeO, (4) Fe(OH)3. Cho a mol X tác dụng với HNO3 (đặc, nóng, dư), sau phản ứng còn lại a mol khí. Biết NO2 là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Hỗn hợp X gồm A. (1), (2), (4).

B. (1), (3), (4).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (3).

Câu 26: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 x mol/lit. Khối lượng kết tủa (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch Ba(OH)2 (V lít) theo đồ thị sau:

Giá trị của x là A. 0,14

B. 0,16

C. 0,18

D. 0,20

Câu 27: Cho dãy các chất: HCOOC2H5, HCHO, C2H6, CH3OH, CH3CHO, C2H5OK, C2H4, C6H12O6 (glucozơ). Số chất trong dãy có thể điều chế trực tiếp ra ancol etylic (bằng một phản ứng) là A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 28: Ứng với công thức phân tử CxH4O2 (M<80) có bao nhiêu chất hữu cơ mạch hở, bền, chỉ có một loại nhóm chức, có phản ứng tráng bạc? A. 2

B. 3

C. 4

D. 5 Trang 3

( PC WEB )

Câu 29: Nung nóng từng cặp chất sau trong bình kín: (1) Mg và N2; (2) CuO và CO; (3) Al2O3 và Cr; (4) Fe và Cu(NO3)2 (rắn); (5) Mg và MgCO3. Số trường hợp xảy ra sự oxi hóa kim loại là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 30: Kết quả của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi nhận ở bảng sau: Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng

Có kết tủa bạc

Cu(OH)2

Có màu xanh lam

Đun nóng với dung dịch H2SO4 loãng, sau đó làm nguội, cho

Có màu xanh lam

tiếp Cu(OH)2 vào T

Dung dịch iot

Có màu xanh tím

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là A. Anđehit fomic, glucozơ, etyl axetat, tinh bột. B. Glucozơ, glixerol, triolein, tinh bột. C. Saccarozơ, etylen glicol, triolein, tinh bột. D. Metyl fomat, sobitol, triolein, xenlulozơ. Câu 31: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng MgO nung nóng. (b) Đốt FeS2 trong không khí. (c) Nung hỗn hợp bột gồm Al và Fe2O3 (tỉ lệ mol 2 : 1) trong khí trơ, ở nhiệt độ cao. (d) Điện phân dung dịch CuCl2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp). (e) Nhiệt phân muối bạc nitrat. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kim loại là A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 32: Cho các phát biểu sau: (a) Thủy phân vinyl axetat bằng dung dịch NaOH, thu được axetanđehit. (b) Metyl fomat và fructozơ có cùng công thức đơn giản nhất. (c) Phân tử khối của một amin đơn chức, mạch hở luôn là một số chẵn. (d) Isopropylamin và trimetylamin là đồng phân cấu tạo của nhau. (e) Dung dịch phenol và dung dịch glyxin đều không làm đổi màu quỳ tím. Số phát biểu đúng là A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 33: Hỗn hợp X gồm ancol isopropylic, metyl fomat, anđehit malonic và ancol benzylic. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 11,872 lít O2 (đktc), thu được H2O và 19,36 gam CO2. Mặt khác, cho m gam X phản ứng hết với Na dư, thu được a mol H2. Giá trị của a là A. 0,03.

B. 0,04.

C. 0,05.

D. 0,06.

Trang 4 ( PC WEB )

Câu 34: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al và Al2O3 vào nước (dư), thu được dung dịch X (Y) trong suốt và thoát ra 1,008 lít H2 (đktc). Sục khí CO2 dư vào X (Y), sau các phản ứng, thu được 11,7 gam kết tủa và dung dịch Y (Z). Cho Y (Z) phản ứng vừa đủ với dung dịch nước vôi trong, thu được 35,64 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 28,59

B. 25,29

C. 30,09

D. 32,49

Câu 35: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 72,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe2O3 trong khí trơ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, trộn đều, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần. Phần một phản ứng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch NaOH 1M, thu được 4,032 lít H2 (đktc). Phần hai phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl loãng (dư), thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 47,02

B. 39,70.

C. 52,70

D. 36,86.

Câu 36 Đun nóng 10,12 gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức, mạch hở Y và Z (My<MZ) trong dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam hỗn hợp muối E và 5,08 gam hỗn hợp ancol. Nung m gam E với vôi tôi xút dư, thu được hỗn hợp F gồm 2 ankan đồng đẳng kế tiếp. Đốt cháy hoàn toàn F cần vừa đủ 6,496 lít O2 (đktc). Tổng số nguyên tử trong phân tử Z bằng A. 15

B. 16

C. 17

D. 18

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe và Cu vào 1,15 lít dung dịch HNO3 1M, thu được dung dịch Y chỉ chứa 78,2 gam muối và hỗn hợp Z gồm NO và N2O, có tỉ khối so với H2 là 16,4. Cho Y tác dụng 600ml dung dịch NaOH 2M (đung nhẹ), sau các phản ứng, lọc tách kết tủa rồi cô cạn dung dịch, thu được hỗn hợp rắn T. Nung nóng T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 75,55 gam rắn. Giá trị của m là: A. 18,4

B. 18,6

C. 18,8

D. 19,0

Câu 38: Thủy phân hoàn toàn 33,04 gam hỗn hợp E gồm hai peptit mạch hở X và Y (MX<MY) trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được m gam hỗn hợp F gồm muối của glyxin, alanin và valin. Đốt cháy hoàn toàn m gam F, thu được 25,44 gam Na2CO3 và 2,32 mol hỗn hợp gồm N2, CO2, H2O. Biết tổng số liên kết peptit trong phân tử X, Y nhỏ hơn 10 và X không có đồng phân peptit. Khối lượng muối vủa glyxin trong m gam F là A. 29,10 gam

B. 31,04 gam

C. 38,80 gam.

D. 34,92 gam

Câu 39: Nung nóng 21,6 gam Mg và Fe(NO3)2 trong bình chân không, sau một thời gian, thu được chất rắn X và 0,15 mol hỗn hợp NO2 và O2. Hòa tan X trong 200 gam dung dịch HCl (loãng), thu được dung dịch Y chỉ chứa 30,86 gam muối và 1,796 lít (đktc) hỗn hợp gồm NO và H2 có tỉ khối so với He là 5,75. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu được 88,26 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của FeCl3 trong Y có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 6,0

B. 6,1

C. 6,2

D. 6,3

Câu 40: Hỗn hợp X gồm hai amino no, đơn chức, mạch hở, có tỉ khối so với H2 là 18,5. Hỗn hợp Y gồm glyxin, valin, axit glutamic và lysin, Đốt cháy hoàn toàn 0,52 mol hỗn hợp Z gồm X và Y (tỉ lệ khối lượng tương ấy 1:3). Mặt khác, cho 10,36 gam Z tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch sau Trang 5 ( PC WEB )

phản ứng, thu được 16,2 gam muối. Phần trăm khối lượng của glyxin trong Z có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 5

B. 7

C. 9

D. 11

Đáp án 1-B

2-B

3-D

4-D

5-D

6-B

7-A

8-C

9-D

10-A

11-A

12-D

13-C

14-C

15-D

16-B

17-D

18-A

19-C

20-C

21-D

22-B

23-B

24-A

25-C

26-D

27-C

28-B

29-B

30-B

31-B

32-C

33-A

34-B

35-C

36-C

37-A

38-D

39-B

40-B

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Trong các este trên chỉ có metyl acrylat có khả năng tác dụng được với H2 (xúc tác Ni, to) do trong phân tử metyl acrylat (CH2=CHCOOH3) có chứa liên kết đôi C=C nên thể cộng hợp với hiđro trong điều kiện thích hợp 0

 H 2 ( xt , t ) CH2=CHCOOH3   CH3CH2COOCH3

Câu 2: Đáp án B Phân tử nào cảng phân li ra nhiều ion trong dung dịch thì dẫn điện càng tốt  Dung dịch Al2(SO4)3 dẫn điện tốt nhất trong số các dung dịch trên (xét các dung dịch có cùng nồng độ mol). Câu 3: Đáp án D Công thức hóa học của thạch cao sống là CaSO4.2H2O. Nhắc lại một số kiến thức về canxi sunfat. Công thức Đặc điểm

Thạch cao sống

Thạch cao nung

Thạch cao khan

CaSO4.2H2O

CaSO4.H2O

CaSO4

Dạng tồn tại của CaSO4 -

Chất rắn màu trắng, dễ Không tan và không tác

trong tự nhiên.

nghiền thành bột mịn. -

dụng với nước.

Khi trộn bột với nước tạo thành một loại bột có khả năng đông cứng nhanh

Ứng dụng

Dùng để điều chế thạch Nặn tượng, đúc khuôn, bó Không có nhiều giá trị cao nung ứng dụng trong bột khi gãy xương, dùng ứng dụng như thạch cao các ngành như xi măng, trong ngành xi măng, gạch nung Trang 6

( PC WEB )

gạch men, giấy,… Điều chế

men, giấy,…

1600 C Có sẵn trong tự nhiên CaSO4.2H2O   dưới dạng các khoáng CaSO .H O+H O

350 C CaSO4.2H2O  

CaSO4+H2O

vật. Câu 5: Đáp án D -

Mẫu nước A: Có 0,02 mg Pb2+ trong 0,5 lít nước  Trong 1 lít nước có chứa 0,04 mg Pb2+ < 0,05 mg/lít  Mẫu nước không bị ô nhiễm.

Mẫu nước B: Có 0,04 mg Pb2+ trong 0,75 lít nước  Trong 1 lít nước có chứa 0,053 mg Pb2+ > 0,05 mg/lít  Mẫu nước bị ô nhiễm nhẹ.

Mẫu nước C: Có 0,2 mg Pb2+ trong 2 lít nước  Trong 1 lít nước có chứa 0, 1 mg Pb2+ > 0,05 mg/lít  Mẫu nước bị ô nhiễm nặng.

Mẫu nước D: Có 0,5 mg Pb2+ trong 4 lít nước  Trong l lít nước có chứa 0,125 mg Pb2+ > 0,05 mg/lít —> Mẫu nước bị ô nhiễm nặng nhất trong số các mẫu trên.

Câu 6: Đáp án B Tính oxi hoùa cuûa ion kim loaïi taêng ¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾® 2+ 3+ Mg Al Zn 2+ Fe2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb2+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Mg

Fe2+

¬¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾ ¾ Tính khöû cuûa kim loaïi taêng Dựa vào dãy điện hóa ta thấy chỉ có Fe3+, Cu2+, Ag+ có khả năng oxi hóa được Fe trong dung dịch tạo thành Fe3+ và chất oxi hóa yếu hơn tương ứng. Câu 7: Đáp án A Dễ dàng nhận thấy khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch AlCl3, không thu được kết tủa, do kết tủa Al(OH)3, bị hòa tan trong dung dịch kiềm dư, hiện tượng quan sát được là lúc đầu thấy xuất hiện kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan dần.

 AlCl3  3 NaOH  3 NaCl  Al (OH)3    Al (OH)3  NaOH  NaAlO2  2 H 2O Câu 8: Đáp án C Trong số các chất: K2CrO4, Cr(OH)3, K2Cr2O7, NaCrO2 có thể nhận thấy chỉ có K2Cr2O7 không tác dụng được với đung dịch H2SO4(loãng), các chất còn lại đều tác dụng được: 2 K2CrO4+ H2SO4 (loãng)  K2Cr2O7+K2SO4+ H2O 2 Cr(OH)3+ 3H2SO4 (loãng)  Cr2(SO4)3+ 6 H2O 2 NaCrO2+ H2SO4 (loãng)+2H2O  Na2SO4+ 2Cr(OH)3  Trang 7 ( PC WEB )

Câu 9: Đáp án D Khi trùng hợp metyl metacrylat CH =C(CH3)COOCH, trong điều kiện nhiệt độ, áp suất và xúc tác thích hợp ta thu được poli(metyl metacrylat) — là chất rắn trong suốt, có khả năng cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ plexiglas

Câu 10: Đáp án A Tên gọi

Công thức cấu tạo

Bậc ancol

Butan-2-ol

CH3-CH(OH)-CH2-CH2

Butan-1-ol

CH3-CH2-CH2-CH2-OH

Propan-1-ol

CH3-CH2-CH2-OH

2-metylpropan-2-ol

III

H 3C  C|  CH 3 OH

Câu 11: Đáp án A Công thức đơn giản nhất là công thức cho biết tỉ lệ số nguyên tử các nguyên tố có trong phân tử và được biểu diễn bằng tỉ lệ các số nguyên tối giản. Tỉ lệ C:H:O=3:6: 3  Tỉ lệ tối giản 1 : 2 : 1  Công thức đơn giản nhất: CH2O. Câu 13: Đáp án C 2 NFe=0,6> nCl2  nFeCl3  0,5  mFeCl3  81, 25 gam 3

Câu 14: Đáp án C BTKL NaOH dư   mrắn=meste+mNaOH -18neste =38,42 gam

Câu 15: Đáp án D -

Liên kết giữa H và Cl trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị phân cực, Cl có độ âm điện lớn hơn H nên Cl mang điện tích âm, H mang điện tích dương và cặp electron trong liên kết nghiêng hẳn về phía Cl, làm cho liên kết phân cực và dễ dàng phân li ra H+. Độ phân cực của liên kết O-H trong các chât còn lại là không bằng so với HCl vì O có độ âm điện bé hơn Cl, đồng thời còn phụ thuộc vào tính hút electron hay đẩy electron của các gốc -R liên kết với -OH. Do đó HCl có tính axit mạnh nhất.

Trong các chất còn lại thì gốc –C2H5 có tính đẩy electron, còn 2 gốc kia có tính hút electron nên liên kết O-H trong C2H5OH là kém phân cực nhất  C2H5OH có tính axit yếu nhất

Liên kết O-H trong phân tử CH3COOH phân cực hơn so với C6H5OH  CH3COOH có tính axit mạnh hơn.

Vậy dãy được sắp xếp theo tính axit tăng dần là: (Y) < (T) < (Z) < Œ).

Câu 16: Đáp án B Trang 8 ( PC WEB )

Kiến thức bổ sung

Từ giả thiết, ta thấy: Este C6H12O2 có độ bất bão hòa k  -

2.C  H  2 2.6  12  2   1  Este no, đơn chức, mạch hở. 2 2

Khi thủy phân trong môi trường axit thu được ancol không bị oxi hóa bởi CuO ở nhiệt độ cao  Ancol thu được là ancol bậc II.

Dựa vào các dữ kiện trên, ta suy ra các công thức câu tạo có thể thỏa mãn bao gồm:

CH |

H 3C  C  O  C|  CH 3 OH

H  C||  O  C|  CH 2  CH 3 O CH 3

Câu 17: Đáp án D

MX 

mX 15 n2     M X  60  X :C2 H 4  NH 2 2 mmuoi  mX 33, 25  15 36,5n 36,5n

Câu 18: Đáp án A nsaccarozơ=

mX  180.0,5nAg 342

 0,05  %msaccarozo  54, 29%

Câu 19: Đáp án C Lưu ý: nên nhớ nhanh Cu tác dụng với dung dịch Fe3+ theo tỉ lệ mol 1 : 2 để giải quyết nhanh bải toán.

 AlCl3 : a Cu(OH) 2 CuCl : a  AlCl3 : a   2 a mol Cu NaOH du   ddX      Fe(OH) 2   FeCl3 : 3a  FeCl2 : 2a  Fe(OH) 3   FeCl3 du : a  Số kết tủa thu được là 3

Câu 20: Đáp án C Trang 9 ( PC WEB )

A. Sai. Photpho trắng hoạt động hóa học mạnh hơn và kém bền hơn photpho đỏ nên photpho trăng bốc cháy trước  Đáp án C đúng: đáp án D sai. B. Sai. Photpho đỏ biến đối thành photpho trắng rồi bốc cháy theo quy trình sau: 2500 C

 P(đỏ) P(trắng)  lam lanh  hoi  dun nong Câu 21: Đáp án D

Ca : x  H2O BTNT ( Al ) T CaC2 : y   Ca  AlO2 2 : x  y   4z  2x  2 y  Al C : z  4 3 Câu 22: Đáp án B Ta có:

nOH  nCO2



2a  1  Dung dịch X chứa Ba(HCO3)2 2a

 Các chất trong dãy tác dụng được với dung dịch X bao gồm: NaOH, NaHSO4, HBr, SO2

2 NaOH+ Ba(HCO3)2  Ba(CO3)2  +Na2CO3+2H2O 2NaHSO4+ Ba(HCO3)2  Na2SO4+ BaSO4  +2CO2+ 2H2O 2HBr+ Ba(HCO3)2  BaBr2+2CO2+ 2H2O SO2+ Ba(HCO3)2  BaSO3  +2CO2+ H2O Câu 23: Đáp án B

Cn H 2 n 1Cl : x nHCl  x  2 y  2    x(14n  36,5)  y(14 n  71)  105 Cn H 2 nCl2 : y  14n( x  y )  35,5( x  2 y )  x  105 2  x y2 2

 14n( x  y )  x  24  14 n  34  1, 2  n  2, 4  n  2

Vậy X là C2H6 Câu 24: Đáp án A

HNO3 : 2 y  NaNO3 : x  NO2 :2 y H 2O t0 X     2y  nO2 dö  0,5 x  0,5 y   0,5 x O2 : 0,5 x  0,5 y Cu ( NO3 ) 2 : y 4 Ta có: 0,375(0,5x+2,5y)=0,5x  x=3y  % mCu ( NO3 )2  42, 44% Câu 25: Đáp án C Giả sử a = 3 mol, khi cho các chất phản ứng với HNO3 đặc, nóng, dư ta được như sau: (1) 1Fe+6H+ +3 NO  3  Fe3+ +3NO2 +3H2O (2) 1 FeCO3 +4 H+ + NO  3  Fe3+ +1NO2 + 1CO2+2H2O (3) 1 FeO+4 H+ + NO  3  Fe3+ +NO2+ 2 H2O Trang 10 ( PC WEB )

(4) 1Fe(OH)3 + 3HNO3  Fe(NO3)3 + 3H2O Ta thấy 1 mol Fe tác dụng với HNO3 đặc, nóng thu được 3 mol khí NO, bằng với tổng số mol khí thu được khí cho 3 chất trong X tác dụng với HNO3 đặc, nóng  X không thể chứa (1)  Chỉ có đáp án C thỏa mãn. Câu 26: Đáp án D 78 y  233.0,6 x  29,52   nAl (OH )3  4nAl 3  nOH   x  0, 2 Ta có: BaSO4 : 0,6 x   y  4.0, 4 x  0,3 Al (OH )3 : y

Câu 27: Đáp án C Các chất trong dãy có thể điều chế trực tiếp ra ancol etylic (bằng một phản ứng) bao gồm: HCOOC2H5, CH3CHO, C2H5OK, C2H4 ,C6H12O6 (glucozơ).

Câu 28: Đáp án B

 M  12 x  4  32  80  2  x  3,6  Ta có:  2.C H  2 2 x  4  2   x 1 k  2 2 C H O + x=2   2 4 2  HCOOCH 3 k  1  HCOOCH  CH 2 C H O + x=3   3 4 2   k  2  HOC  CH 2  CHO Vậy có 3 công thức cấu tạo thỏa mãn. Câu 29: Đáp án B Nung nóng từng cặp chất trên trong bình kín, các trường hợp xảy ra sự oxi hóa kim loại (kim loại là chất khử - số oxi hóa tăng) bao gồm: (1) Mg và N2; (4) Fe và Cu(NO3)2 (rắn); (5) Mg và MgCO3 2

3

t (1) Mg+ 3N2   Mg 3 N 2 2

t (2) Cu O  CO   Cu  CO2  Sự khử kim loại.

(3) Không xảy ra phản ứng. Trang 11 ( PC WEB )

t Cu ( NO3 ) 2   CuO  2 NO2  0,5O2  (4)  0 8/ 3 t0 3 Fe 2O2   Fe3 O4 0

 t0  Mg O  CO2  MgCO3  (5)  0 2 t0 2 Mg  CO2   2 Mg O  C Câu 30: Đáp án B -

X tác dụng được với dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng thấy có kết tủa bạc xuất hiện  Loại đáp án C vì saccarozơ không tác dụng được với dung dịch AgNO3 trong NH3

Đun nóng Z với dung dịch H2SO4 loãng, sau đó làm nguội, cho tiếp Cu(OH)2 vào thấy xuất hiện dung dịch có màu xanh lam  Loại đáp án A do khi đun nóng etyl axetat với H2SO4 loãng tạo thành ancol etylic không thể hòa tan được Cu(OH)2 tạo thành phức màu xanh lam.

Nhỏ vài giọt dung dịch iot vào mẫu thử T thấy xuất hiện màu xanh tím  Loại đáp án D do xenlulozơ không hấp thụ iot

Vậy đáp án B thỏa mãn và X, Y, Z, T lần lượt là glucozơ, glixerol, triolein, tinh bột.

Câu 31: Đáp án B (a) Không xảy ra phản ứng khử oxit kim loại (CO chỉ khử được oxit kim loại từ Zn trở về sau). 0

t (b) 4FeS2+ 11O2   2Fe2O3+ 8SO2 0

t (c) 2Al+ Fe2O3   Al2O3+2Fe

(d) Điện phân dung dịch CuCl2, (điện cực trơ, màng ngăn xốp)  Thu được đồng kim loại ở catot (-). 0

t (e) AgNO3   Ag+NO2+

1 O2 2

Nhắc lại một số kiến thức về nhiệt phân muối nitrat: Muối nitrit Oxi

Mg g

KL trước Mg

Oxit kim loại NO2 và O2 KL từ Mg đến Cu

Kim loại NO2 và O2 KL sau Cu

(Trừ Ba) Câu 32: Đáp án C 0

t (a) Đúng. CH3COOCH=CH2 + NaOH   CH3COONa + CH3CHO (axetandehit/ anđehit axetic/

etanal). (b) Đúng. Metyl fomat (C2H4O2); fructozơ (C6H12O6) đều có CTĐGN là CH2O. (c) Sai. CTTQ của amin đơn chức, mạch hở là CnH2n+1N (với k là số liên kết pi trong gốc hiđrocacbon của phân tử amin) luôn là một số lẻ. (d) Đúng. Isopropyl amin: CH3-CH(CH3)-NH2 và trimetylamin: (CH3)3N là đồng phân cấu tạo của nhau (đều có CTPT là C3H9N).

Trang 12 ( PC WEB )

(e) Đúng. Mặc dù có tính axit nhưng tính axit của phenol rất yếu và không làm đổi màu quỳ tím còn trong phân tử glyxin có số nhóm -NH2 bằng với số nhóm -COOH nên không làm đôi màu quỳ tím Câu 33: Đáp án A Công thức phân tử của các chất trong X lần lượt là C3H8O, C2H4O2, C7H8O, C3H4O2. Gọi nC3 H8O  a, nC2 H 4 O2  b, nC7 H8O  c, nC3 H 4 O2  d

3a  2b  7c  3d  0, 44   a  c  0,06 4,5a  2b  8,5c  3d  0,53  nH 2 

1 nC H O  nC7 H8O  0,03 2 3 8





Câu 34: Đáp án C

 Al  Quy đổi hỗn hợp X:  Ba . Khi đó, dung dịch Y chứa: O  nAl  nAl (OH )3 

 Ba  OH 2   Ba  AlO2 2

11,7  0,15 78

Dung dịch Z chứa: Ba(HCO3)2  Ba(HCO3)2+Ca(OH)2  BaCO3+CaCO3+H2O  nBa  nBaCO3 

35,64 BT e  0,12   3nAl  2nBa  2nH 2  2nO  nO  0,3 197  100

 m  mAl  mBa  mO  25, 29 Câu 35: Đáp án C Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn và còn Al dư sau phản ứng nên Fe2O3 hết Xét phần 1: nAl 

2nH 2 3

 0,12  nAl2 O3 

 m1  54,6 

nNaOH  nAl  0, 24  nFe  2nAl2 O3  0, 48 2

m1 54,6 3 m    1 3 M X 72,8 4 m2

(với m2 là khối lượng phần 2). Phần 1 tác dụng với HCl. Khối lượng muối thu được= mAlCl3  mFeCl3  158,1  m  52,7 Câu 36: Đáp án C

CO : b c  b  a Gọi nCOO=a, F+O2   2 . Ta có: nF=a   2b  c  0, 29.2  H 2O : a 0

CaO , t Phương trình vôi tôi xút: RCOONa+ NaOH   RH+ Na2CO3

 mE  mF  66nCOO  12b  2c  66a Trang 13 ( PC WEB )

BTKL   mX  mNaOH  mE  mancol  10,12  40a  5,08  12b  2c  66a

Giải hệ ta có:

a  0,1 CH 4 : 0,04 0,16   1,6   b  0,16  nF  0,1  Ctb  0,1 C2 H 6 :0,06 c  0, 26   R  41 Gọi 2 ancol có dạng R1OH và R2OH, ta có: 0,04(R1+17)+0,06(R2+17)=5,08   1  R2  29 C3 H 5OH CH 4COOC3 H 5   C2 H 5OH C2 H 5COOC2 H 5 Câu 37: Đáp án A Nếu khi phản ứng với Y, NaOH hết thì hỗn hợp rắn T chứa NaNO2 và oxit kim loại,nên ta có mT> mNaNO2 =1,2.69=82,8>75,55 nên NaOH dư khi phản ứng với Y. Khi đó, T chứa:

 NaOH : a a  b  1, 2 a  0, 25     NaNO2 : b 40a  69b  75,55 b  0,95 MZ n  x   30 x  44 y  16, 4.2.(x  y)  x  0,1 NO   BT N   x  2 y  z  0,95  1,15   y  0,025 Gọi nN2 O  y      BT H   z  0,05 n     4 x  10 y  10 z  1,15  NH 4  z

 mX  mY  mNO  mNH   78, 2  62.0,95  18.0,05  18, 4 3

Câu 38: Đáp án D

C2 H 3ON C H NO Na  NaOH Quy đổi hỗn hợp E: CH 2  F : 2 4 2 CH 2 H O  2 Ta có: nNa2 CO3  0, 24  nNaOH  nC2 H 4 NO2 Na  nC2 H3ON  0, 48

 nCO2  nH 2 O  nN2  2,32  0, 48(1,5  0,5)  2nCH 2  0,32  nCH 2  0, 2  nH 2 O 

mE  mC2 H3ON  mCH 2 18

 0,16, k E 

nC2 H3ON nH 2 O

 3, CH 2 

0, 2  1, 25 0,16

Trường hợp có một đipeptit, vì X chỉ có thể có tối đa một gốc Ala và X không có đồng phân nên X phải là Gly2. Tổng số mắt xích trong X và Y nhỏ hơn 12, nên có thể bằng 11, 10,… Giải các trường hợp Y có 4, 5, 6, 7, 8, 9 mắt xích và điều kiện.

h

nCH 2 h  1, 25 , nX h  N

Ta thấy chỉ có trường hợp: Trang 14 ( PC WEB )

n  0,12 0, 2 Y là hexapeptit thỏa mãn và  X , CH 2 / Y  5 0,04 nY  0,04  Y: ValAla2Gly3   nGly  Na  0,12.2  0,04.3  0,35  mGly  Na  34,92

Câu 39: Đáp án B

 x  0,06 nNO  x  x  y  0,08 Gọi    nH 2  y 30 x  2 y  0,08.5,75.4  y  0,02

 Mg : a  Fe : b  BT N Quy đổi hỗn hợp rắn X, ta có X:    nNH   d  0,06 4 O : c   NO3 : d (N trong NO có số oxi hóa +6)





BT O   nO  3nNO3  2 nNO2  nO2  6nFe  NO3   c  3d  2.0,15  6b 2

Phương trình khối lượng của hỗn hợp ban đầu: 24a+180b=21,6 

BT H   nHCl  2nO  4nNO  2nH 2  10nNH   2c  10d  0,32 4

Khối lượng chất tan:

30,86  mFe  mMg  mNH   mCl   24a  56b  71c  373d  43,5 4

BT e   2nFe  3nFe  2nO  4nNO  2nNO  9nNH   nAg 4

 nAg  2a  3b  2c  9d  0, 26 mAg  mAgCl  216a  324b  71c  463d  106,1 c  0,15 BTKL b  0,1    mY  213, 28  mX  15,12     BT Fe  %mFeCl3  6,09% c  0,06 nFe2  nAg  0,02   nFe3  0,06 d  0,08 Câu 40: Đáp án B

CH 4 CH 4 : 0,52 CH 4 CH COO : a   2  Quy đổi hỗn hợp X  NH , Y :   Z: CH COO CH 2 : b  2  NH  NH :c Ta có: nCH 4  nZ  0,52 BT C    a  b  c  0,52  1,6   BT H  2b  c  0,52.4  4,32  

Xét 0,52 mol Z: nHCl  nNH  c Lập tỉ lệ khối lượng hỗn hợp Z và khối lượng muối hai phần, ta có: Trang 15 ( PC WEB )

0,52.16  44a  14b  15c 10,36  0,52.16  44a  14b  15c 16, 2

c  0, 28 CH 5 N : 0, 28   b  0,8  mZ  41, 44  mX  10,36  nX  0, 28  X :  CH 2 : 0,12 c  0,64  CH 4 : 0, 24 COO : 0, 28 n  n  n  0,12 NH CH 4   Lys Y :  nGlu  nCOO  nCH 4  0,04 CH 2 : 0,68  NH : 0,36 Khi quy đổi thì từ Lys ta tách ra được 4 nhóm CH2, từ Glu ta tách ra được 2 nhóm và từ Val tách ra được 3 nhóm.  nVal 

nnCH  4nLys  2nGlu 2

 0,04  nGly  0,04  %mGly / Z  7, 24%

Trang 16 ( PC WEB )

Bookgol

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi: HÓA HỌC – ĐỀ SỐ 17 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Cho biết nguyên từ khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O =16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cr = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Polime nào sau đây chứa nguyên tố nitơ trong thành phần phân tử? A. Poliisopren. B. Poli(vinyl clorua). C. Poliacrilonitrin. D. Poli(metyl metacrylat). Câu 2: Este nào sau đây có công thức phân tử C4H6O2? A. Propyl axetat. B. Metyl acrylat. C. Vinyl fomat. D. Metyl propionat. Câu 3: Axit nào sau đây là axit một nấc? A. H2SO4. B. H2CO3 C. CH3COOH D. H3PO4. Câu 4: Ở nhiệt độ thuờng, dung dịch NaHCO3 phản ứng được với dung dịch nào sau đây? A. BaCl2 B. Ca(OH)2. C. Ba(NO3)2. D. K2CO3. Câu 5: Để làm sạch lớp cặn trong các dụng cụ đun và chứa nước nóng, người ta dùng A. nước vôi trong B. giấm C. ancol etylic. D. dung dịch muối ăn. Câu 6: Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 (ở nhiệt độ thường), hiện tượng quan sát được là gì? A. Không có hiện tượng xảy ra. B. Có bọt khí thoát ra. C. Có kết tủa trắng. D. Có bọt khí và có kết tủa. Câu 7: Chất nào sau đây không khử được sắt (III) oxit (ở nhiệt độ cao)? A. CO2 B. Al C. CO D. H2 Câu 8: Kim loại Al không tan được trong dung dịch nào sau đây? A. HNO3 đặc, nguội. B. NaOH. C. HCl. D. H2SO4 loãng. Câu 9: Cấu hình electron của nguyên tử Cr là A. [Ar]3d54s2. B. [Ar]3d64s2. C. [Ar]3d34s2. D. [Ar]3d54s1. Câu 10: Đun nóng ancol etylic với H2SO4 đặc ở 140°C, thu được sản phẩm chính là A. (C2H5)2O. B. C2H4. C. (CH3)2O. D. C2H6. Câu 11: Chất nào sau đây không phải là chất hữu cơ? A. C2H2. B. HCHO. C. CCl4. D. HCN. Câu 12: Ngâm lá Zn trong ống nghiệm đựng dung dịch HCl thấy có bọt khí thoát ra. Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm thì A. phản ứng ngừng lại. B. tốc độ thoát khí không đổi. C. tốc độ thoát khí giảm. D. tốc độ thoát khí tăng. Câu 13: Cho 7,2 gam glucozơ tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, khối lượng Ag thu được là A. 4,32 gam. B. 8,64 gam. C. 4,80 gam. D. 9,60 gam. Câu 14: Cho các chất sau: (X) CH3-CH2-CHO; (Y) CH=CH-CHO; (Z) (CH3)2CH-CHO; (T) CH2=CH-CH2-OH. Các chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2 (xúc tác Ni, t°) tạo ra cùng một sản phẩm là A. (X), (Y), (Z). B. (X), (Y), (T). C. (Y), (Z), (T). D. (X), (Z), (T). Câu 15: Sơ đồ chuyển hóa nào sau đây sai (mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học)? A. N2 → NH3 → NO → HNO3. B. NH4NO3 → NaNO3 → NO → NO2. C. NO → NO2 → HNO3 → NaNO3. D. NaOH → NaNO3 → HNO3 → NO. Câu 16: Cho a mol kali vào 100 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng, thu được dung dịch chứa 5,93 gam chất tan. Giá trị của a là A. 0,06 B. 0,08 C. 0,10 D. 0,12 Câu 17: Cho 13,64 gam hỗn họp X gồm Al và Cr tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 (loãng, nóng), thu được 50,12 gam muối. Phần trăm khối lượng của Cr trong X là Trang 1

( PC WEB )

A. 23,75%. B. 54,25%. C. 45,75%. D. 76,25%. Câu 18: Thực hiện phản ứng este hóa hỗn hợp gồm 9,2 gam ancol etylic và 16,8 gam axit axetic (xúc tác H2SO4 đặc), thu được 12,32 gam etyl axetat. Hiệu suất phản ứng este hóa là A. 50,0%. B. 66,7%. C. 70,0%. D. 83,3%. Câu 19: Hình vẽ dưới đây mô tả phản ứng điều chế etyl axetat trong phòng thí nghiệm.

Phát biểu nào sau đây sai? A. Etyl axetat có nhiệt độ sôi thấp nên dễ bị bay hơi khi đun nóng. B. H2SO4 đặc vừa làm chất xúc tác, vừa có tác dụng hút nước. C. Etyl axetat sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh bằng nước đá để ngưng tụ. D. Khi kết thúc thí nghiệm, cần tắt đèn cồn trước khi tháo ống dẫn hơi etyl axetat. Câu 20: Cho m gam dung dịch chất X vào m gam dung dịch chất Y, thu được 2m gam dung dịch Z. Cho Z phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư hoặc dung dịch BaCl2 dư đều thu được a gam kết tủa. Hai chất X và Y lần lượt là A. NaHCO3 và NaHSO4. B. Na2CO3 và NaHSO4. C. Na2SO4 và NaHSO4. D. Na2CO3 và NaHCO3. Câu 21: Cho 8,4 gam (NH2)2CO (urê) tác dụng với dung dịch nước vôi trong (dư, đun nóng), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch giảm m gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của m là A. 10,36. B. 5,60. C. 7,98. D. 9,17. Câu 22: Cho từ từ 200 ml dung dịch hỗn hop HCl 0,08M và H2SO4 0,06M vào 300 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,05M và KHCO3 0,07M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V ml CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 672. B. 448. C. 560. D. 784. Câu 23: Cho các chất sau: glucozo, fructozo, saccarozo, triolein, tristearin, xenlulozo. Số chất tham gia phản ứng thủy phân trong môi trường axit, tạo thành sản phẩm có khả năng hòa tan Cu(OH)2 là A. 2 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 6,16 gam hiđrocacbon mạch hở X rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi trong. Sau các phản ứng, thu được 33 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 4,44 gam. Công thức phân tử của X là A. C3H4 B. C2H4. C. C3H8. D. C4H6. Câu 25: Cho 0,2 mol amino axit no, mạch hở X (chỉ chứa hai loại nhóm chức) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 49,9 gam rắn. Công thức của X là A. H2NC3H5(COOH)2. B. (H2N)2C2H3COOH. C. H2NC2H3(COOH)2. D. (H2N)2C3H5COOH. Câu 26: Nung các ống nghiệm X, Y, Z (mỗi ống nghiệm chỉ chứa một muối nitrat) ở nhiệt độ cao trong không khí. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, làm nguội các ống nghiệm, kết quả thu được như sau: Trong X không còn lại chất rắn; trong Y còn lại chất rắn màu trắng; trong Z còn lại chất rắn màu đen tan trong dung dịch HCl tạo thành dung dịch màu xanh. Các ống nghiệm X, Y, Z lần lượt chứa: A. NH4NO3, Zn(NO3)2, AgNO3. B. Hg(NO3)2, Ca(NO3)2, Fe(NO3)2 C. NH4NO3, Al(NO3)3, Cu(NO3)2. D. NH4NO3, KNO3, Fe(NO3)2. Câu 27: Hiện tượng nào sau đây mô tả sai? A. Cho CrO3 vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng, thu được dung dịch có màu vàng. Trang 2

( PC WEB )

B. Thêm dung dịch H2SO4 dư vào dung dịch K2CrO4, dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam. C. Thêm lượng dư NaOH vào dung dịch K2Cr2O7, dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng. D. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3, thu được kết tủa màu vàng, sau đó kết tủa tan dần. Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn este X (no, đa chức, mạch hở), thu được thể tích khí CO2 bằng thể tích khí O2 đã phản ứng (thể tích các khí đo ở cùng điều kiện áp suất và nhiệt độ). Thủy phân hoàn toàn a mol X cần vừa đủ 2a mol NaOH trong dung dịch, thu được một muối của axit cacboxylic và một ancol. Số công thức cấu tạo phù họp của X là A. 2 B. 4 C. 1 D. 3 Câu 29: Chất E (C2H10N2O3) hoặc chất F (CH4N2O) tác dụng với dung dịch HCl đều thu được khí Z. Đun nóng hỗn hợp gồm E và F trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được dung dịch T và hỗn họp M gồm hai khí X và Y. Phát biểu nào sau đây sai? A. Các chất X và Y đều làm xanh quỳ tím ẩm. B. Các chất X, Y và Z đều tan tốt trong nước. C. Chất F tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được kết tủa trắng. D. Dung dịch T chứa một muối duy nhất. Câu 30: Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T. Kết quả được ghi lại trong bảng sau: Mầu thử Thí nghiệm Hiện tượng X Tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm. Có màu tím Đun nóng với dung dịch NaOH (loãng, dư) đế nguội, Y Có màu xanh lam thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 Đun nóng với dung dịch NaOH loãng (vừa đủ), thêm Z Có kết tủa Ag tiếp dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng. T Tác dụng với dung dịch I2 nhiệt độ thường. Có màu xanh tím Các chất X, Y, Z, T lần lượt là A. Lòng trắng trứng, vinyl axetat, triolein, hồ tinh bột.’ B. Triolein, lòng trắng trứng, vinyl axetat, hồ tinh bột. C. Lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột, vinyl axetat. D. Lòng trắng trứng, triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột. Câu 31: Cho các thí nghiệm sau: (a) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (loãng, dư). (b) Cho a mol Na vào dung dịch chứa 2a mol CuSO4. (c) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch KHCO3. (d) Cho Br2 dư vào dung dịch hỗn hợp NaCrO2 và NaOH. (e) Dẫn 2a mol khí H2S vào dung dịch chứa 3a mol KOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm mà dung dịch thu được chứa hai muối là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 32: Cho các phát biểu sau: (a) Trong môi trường H2SO4 loãng, ion Cr2 O 72 oxi hóa ion Fe2+ thành ion Fe3+. (b) Kim loại Ba khử được ion Cu2+ trong dung dịch. (c) Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại. (d) Để hợp kim Fe-Ni ngoài không khí ẩm thì kim loại Ni bị ăn mòn điện hóa học. (e) Ca(OH)2 được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp như sản xuất amoniac, vật liệu xây dựng. Số phát biểu đúng là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 33: Thủy phân hoàn toàn a mol este no, hai chức, mạch hở X trong dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam ancol T và 8,3 gam hỗn họp F gồm y gam muối Y và z gam muối Z (My > Mz). Đốt cháy hoàn toàn m gam T, thu được 2,24 lít CO2 (đktc) và 2,7 gam H2O. Tỉ lệ y : z có giá trị là A. 1,41. B. 1,42. C. 1,43. D. 1,44. Trang 3

( PC WEB )

Câu 34: Dần 3,136 lít (đktc) hỗn hợp CO và NH3 đi qua m gam Fe2O3 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí và hơi X có tỉ khối so với H2 là 14,95 và hỗn hợp rắn Y. Cho Y tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3, thu được dung dịch chỉ chứa 32,52 gam muối và 1,792 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của m là A. 12,8. B. 9,6. C. 11,2. D. 8,0. Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 6,1 gam hỗn hợp X gồm stiren và hai axit cacboxylic thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic, thu được hỗn hợp khí và hơi Y. Dần toàn bộ Y qua dung dịch nước vôi trong dư, sau các phản ứng, thu được 34 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 15,26 gam. Nếu cho 6,1 gam X vào dung dịch Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là A. 0,04. B. 0,05. C. 0,06. D. 0,07. Câu 36: Hỗn hợp X gồm hai chất có công thức phân tử là CH8N2O3 và CH6N2O3. Đun nóng 9,48 gam X trong V ml dung dịch KOH 1M (dư), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam hỗn họp rắn Y và hỗn hợp hai khí đều làm xanh quỳ ẩm, có tỉ khối so với H2 là 11,5. Nung m gam Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 12,86 gam rắn. Giá trị của V là A. 140. B. 160. C. 180. D. 200. Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 6,43 gam hỗn họp X gồm Al, K và K20 vào nước (dư), thu được dung dịch Y trong suốt và thoát ra 2,576 lít H2 (đktc). Cho từ từ dung dịch HCl 0,2M vào Y, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau.

Giá trị của a là A. 380. B. 400. C. 420. D. 440. Câu 38: Hòa tan hết m gam CuSO4.5H2O vào dung dịch chứa 0,24 mol NaCl, thu đươc dung dịch X. Điện phân X bằng dòng điện một chiều có cường độ không đổi (điện cực trở, có màng ngăn, hiệu suất 100%). Sau thời gian t giây, thu được 3,136 lít (đktc) hỗn hợp hai khí ở cả hai điện cực. Sau thời gian 2t giây, khối lượng dung dịch giảm 13,92 gam so với dung dịch ban đầu. Bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước. Giá trị của m là A. 10,0. B. 12,5. C. 15,0. D. 17,5. Câu 39: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm ba peptit mạch hở X, Y, Z (Mx < My < Mz) trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được 34,66 gam hỗn hợp muối của glyxin, alanin và valin. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu được 3,808 lít N2 (đktc); 47,98 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Biết tổng số hên kết peptit trong phân tử X, Y, Z nhỏ hơn 7. Phần trăm khối lượng của Z trong E có giá trị gần nhất vói giá trị nào sau đây? A. 80. B. 84. C. 88. D. 92. Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 21,38 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 và FeCl2 (trong đó nguyên tố oxi chiếm 14,967% về khối lượng) vào dung dịch chứa HCl và 0,16 mol NaNO3, thu được dung dịch Y chỉ chứa 47,82 gam muối của kim loại và hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 là 17 (trong đó có một khí hóa nâu trong không khí). Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu được 115,54 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của FeCl2 trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 35,5. B. 23,5. C. 41,5. D. 29,5.

Trang 4

( PC WEB )

1-C

2-B

3-C

4-B

5-B

11-D

12-D

13-B

14-B

15-A

21-A

22-C

23-B

24-C

31-C

32-B

33-D

34-A

Đáp án 6-C

7-A

8-A

9-D

10-A

16-A

17-D

18-C

19-D

20-C

25-D

26-C

27-D

28-D

29-B

30-D

35-D

36-C

37-B

38-C

39-B

40-A

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Poliacrilonitrin trong thành phần nguyên tử có chứa nguyên tử nitơ do đuợc cấu tạo từ monome CH2=CH-CN. Câu 2: Đáp án B Propyl axetat có CTPT là C5H10O2; metyl acrylat có CTPT là C4H6O2; vinyl fomat có CTPT là C3H4O2; metyl propionat có CTPT là C4H8O2. Câu 3: Đáp án C Axit một nấc là axit chỉ phân li một nấc ra ion H+ trong dung dịch.   H 2SO 4  HSO 4  H  Axit 2 nấc   2  HSO 4  SO 4  H   H 2SO3  HSO3  H  Axit 2 nấc   2  HCO3  CO3  H

CH 3COOH  CH 3COO   H   Axit 1 nấc H 3 PO 4  H 2 PO 4  H    2  H 2 PO 4  HPO 4  H  Axit 3 nấc  2 3  HPO 4  PO 4  H

Câu 4: Đáp án B Ở nhiệt độ thường, dung dịch NaHCO3 phản ứng được với dung dịch Ca(OH)2 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → Na2CO3 + CaCO3 ↓ + 2H2O Câu 5: Đáp án B Để làm sạch lớp cặn trong các dụng cụ đun và chứa nước nóng, người ta dùng giấm để hòa tan các chất cặn (thường là CaCO3) => Dùng axit yếu để hòa tan CaCO3 nhưng không làm hư hại đến vật liệu làm ấm nươc (do giấm ăn có tính axit). Câu 6: Đáp án C Đây là phản ứng trao đổi ion với phương trình thu gọn là Ca2+ + CO2-3 →CaCO3 => Có kết tủa màu trắng tạo thành. Câu 7: Đáp án A CO2 không khử được Fe(III) oxit ở nhiệt độ cao; Al, CO, H2 đều khử được sắt(III) oxit ở nhiệt độ cao tạo thành sắt và các sản phẩm tương ứng. Câu 8: Đáp án A Kim loại Al bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội (cũng như đối với H2SO4 đặc, nguội). Câu 9: Đáp án D 5 1 24Cr → Cấu hình e: [Ar]3d s (Cấu hình e bán bão hòa có mức năng lượng cao hơn nên bền hơn so với cấu hình e bão hòa) Câu 10: Đáp án A Đun nóng ancol etylic với H2SO4 đặc ở 140°C, thu được sản phẩm chính là (C2H5)2O do xảy ra phản ứng ete hóa. Trang 5

( PC WEB )

Trường hợp tổng quát

H 2SO 4 đac, 140 C 2C2H5OH   (C2H5)2O + H2O

Câu 11: Đáp án D Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (ngoại trừ các oxit của cacbon, muối cacbonat, xianua, cacbua,...) → HCN (axit xianhiđric) không phải là chất hữu cơ. Câu 12: Đáp án D Ban đầu khi ngâm lá Zn trong ống nghiệm đựng HCl xảy ra quá trình ăn mòn hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Khi thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm thì: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓ Khi đó xảy ra ăn mòn điện hóa, Zn đóng vai trò là cực âm, Cu đóng vai trò là cực dương: Zn (-): Zn → Zn2+ + 2e Cu (+): 2H+ + 2e → H2 ↑ Ở cực âm xảy ra quá trình ăn mòn Zn (oxi hóa Zn), H+ khi đó di chuyển đến cực dương để nhận e và xảy ra sự khử ion H+ tạo khí H2 Mặt khác, quá trình ăn mòn điện hóa nhanh hơn so với ăn mòn hóa học nên tốc độ thoát khí sẽ tăng. Câu 13: Đáp án B 7, 2 m Ag  2n Glucozo .108  2. .108  8, 64 gam 180 Câu 14: Đáp án B Dễ dàng nhận thấy khi hiđro hóa hoàn toàn các chất: (X), (Y), (T) trong điều kiện xúc tác Ni và đun nóng đều tạo ra cùng một sản phẩm là CH3-CH2-CH2-OH. Hiđro hóa hoàn toàn Z (xúc tác Ni, t°) tạo thành (CH3)2CH-CH2-OH. Ni,t o ® R-(CH2-OH)n. Ghi nhớ: R-(CHO)n + nH2 ¾¾¾ Câu 15: Đáp án A A. Sai. Do từ NO không thể tạo thành HNO3 bằng 1 phản ứng  O2  NaOH  Cu  H  B. Đúng. NH4NO3  NaNO3   NO2  NO   O2  O2  H 2O  NaOH C. Đúng. NO   NO2  HNO3  NaNO3 0

 HNO3  H 2SO 4 ,dac,t  Cu D. Đúng. NaOH  NaNO3 (rắn)   HNO3   NO Câu 16: Đáp án A Chú ý: Khi cho kim loại kiềm tác dụng với dung dịch axit thì kim loại kiềm sẽ tác dụng với axit trước, sau khi hết axit kim loại kiềm mới tác dụng tiếp với nước. Giả sử HC1 phản ứng hết → mKCl = 0,1.74,5 = 7,45 > 5,93 → HCl dư → chất tan bao gồm KCl và HCl dư → m chất tan = 74,5a + 36,5(0,1 - a) = 5,93 → a = 0,06 Câu 17: Đáp án D

Trang 6

( PC WEB )

27n Al  52n Cr  13, 64 n Al  0,12 Ta có:    %m Cr  76, 25% 342.0,5n Al  148n Cr  50,12 n Cr  0, 2 Chú ý: Crom tác dụng với dung dịch axit loãng chỉ tạo muối Cr(II). Câu 18: Đáp án C 12,32 n etyl axetat   0,14 88 0,14 .100%  70% Mà n C2 H5OH  n CH3COOH  H%  0, 2 Câu 19: Đáp án D A. Đúng. Etyl axetat chất lỏng ở điều kiện thường, tan rất ít trong nước, có nhiệt độ sôi thấp (dễ bị bay hơi khi ở nhiệt độ cao) do không tạo được liên kết hiđro liên phân tử giữa các este với nhau, đồng thời khả năng tạo liên kết hiđro giữa các phân tử este với H2O rất kém.

B. Đúng. H2SO4 đặc vừa làm chất xúc tác cho phản ứng este hóa (làm cho phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng), do đặc tính của H2SO4 đậm đặc là háo nước nên nó có tác dụng hút nước làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận (chiều tạo este) làm tăng hiệu suất phản ứng este hóa. C. Đúng. Do nhiệt độ điều chế etyl axetat cao nên nó sinh ra dưới dạng hơi, để chuyển thành dạng dung dịch người ta cần làm lạnh bằng nước đá để ngưng tụ D. Sai. Khi kết thúc thí nghiệm, tháo ống dẫn hai etyl axetat trước khi tắt đèn cồn để tránh sự thay đổi nhiệt độ đột ngột → áp suất giảm → este sẽ bị hút ngược lên lai ống nghiệm, ống nghiệm có thể bị vỡ. Câu 20: Đáp án C - Cho m gam dung dịch chất X vào m gam dung dịch chất Y, thu được 2m gam dung dịch Z → X và Y không phản ứng với nhau hoặc có phản ứng với nhau nhưng không tạo thành kết tủa hoặc có khí thoát ra nên khối lượng dung dịch trước phản ứng → Loại đáp án A và B (do có khí CO2 thoát ra) - Cho Z phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư hoặc dung dịch BaCl dư đều thu được a gam kết tủa → Chỉ thu được 1 loại chất kết tủa → Loại đáp án D do BaCl2 tác dụng với Z thì khối lượng kết tủa thu được không bằng với khối lượng kết tủa thu được khi cho Ba(OH)2 tác dụng với Z. Vậy chỉ có đáp án C thỏa mãn → X là Na2SO4 và Y là NaHSO4 Câu 21: Đáp án A BTNT  C    n CaCO3  n  NH4  CO  0,14 2

→ m dd  m CaCO3  m NH3  m NH4 

 10,36gam

Câu 22: Đáp án C Khi nhỏ từ từ dd axit vào hỗn hợp dd Na2CO3 và KHCO3 thì thứ tự phản ứng xảy ra như sau: H   CO32  HCO3

H   HCO3  CO 2   H 2 O

n H  0, 04 Ta có  n CO32  0, 015;

n HCO  0, 021 3

Trang 7

( PC WEB )

→ n CO2  n H  n CO2  0, 04  0, 015  0, 025  V  560ml 3

Câu 23: Đáp án B Các chất trong dãy tham gia phản ứng thủy phân trong môi trường axit, tạo thành sản phẩm có khả năng hòa tan Cu(OH)2 bao gồm: saccarozo (thu được glucozơ và fructozơ có khả năng hòa tan Cu(OH)2), triolein (thu được glixerol có khả năng hòa tan Cu(OH)2), tristearin (thu được glixerol), xenlulozơ (thu được glucozơ) Câu 24: Đáp án C Nhận xét: Đề bài không cho biết lượng Ca(OH)2 dư hay đủ nên chúng ta phải thận trọng. n CO2  x m dd  m CaCO3  m CO2  m H2O  33  44x  18y  x  0, 42   Gọi   y  0,56 n H2O  y m X  m C  m H  12x  2y Ta thấy n H2O  n CO2



→ Hiđrocacbon X là ankan → CX 



n CO2 n H2O  n CO2 

 3  X : C3 H 8

n ankan

Câu 25: Đáp án D Ta thấy n NaOH : nX : nX = 1:1 → X chứa 1 nhóm –COOH  NaCl : 0, 2  x  2 49,9 gam rắn    ClH 3 N  x  R  COOH : 0, 2 R  41 C3 H 5   Vậy X có CTCT thu gọn là (H2N)2C3H5COOH Câu 26: Đáp án C - Khi nung ống nghiệm X trong không khí, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy không còn lại chất rắn → X chứa NH4NO3 → Loại đáp án B. t0 NH4NO3 N2O + 2H2O Khi nung ống nghiệm Z trong không khí, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy còn lại chất rắn màu đen tan trong dung dịch HCl tạo thành dung dịch màu xanh → Z chứa Cu(NO3)2. t0 Cu(NO3)2 CuO (màu đen) + 2NO2 + 0,5O2 CuO (màu đen) + 2HCl → CuCl2 (dung dịch màu xanh) + H2O Vậy X chứa NH4NO3; Y chứa Al(NO3)3; Z chứa Cu(NO3)2 Câu 27: Đáp án D A. Đúng. Cho CrO3 vào dung dịch NaOH thì CrO3 tác dụng với nước trong dung dịch tạo thành hỗn hợp axit H2Cr2O7 và H2CrO4, sau đó 2 axit này sẽ tác dụng với NaOH tạo thành 2 muối tương ứng Na2Cr2O7 và Na2CrO4, nhưng do NaOH dư nên sau phản ứng chỉ thu được Na2CrO4 (dung dịch có màu vàng). B. Đúng. Thêm dung dịch H2SO4 dư vào dung dịch K2CrC4 (màu vàng), dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam (K2Cr2O7) do cân bằng 2H+ + 2CrCO2−4  Cr2 O72- + H2O C. Đúng. Xét cân bằng 2H+ + 2CrO24-  ± Cr2 O72- + H2O, khi thêm lượng dư NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 (giảm lượng H+ thì cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều tăng lượng H+ tức là chiêu nghịch (Nguyên lý chuyên dịch cân bằng Le Chatelier) → Sau phản ứng thu được dung dịch K2CrO4 (màu vàng). D. Sai. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3, thu được kết tủa màu lục xám, sau đó kết 3NaOH  CrCl3  3NaCl  Cr  OH 3  tủa lục xám, sau đó kết tủa tan dần   NaOH  Cr  OH 3  NaCrO 2  2H 2 O Câu 28: Đáp án D X no, đa chức, mạch hở  CTTQ của X: CnH2n+2-2kO2k với k là số chức este

Trang 8

( PC WEB )

Đốt X cho n CO2  n O2  X có dạng Ca(H2O)b  2n + 2 – 2k = 2 x 2k

 n + 1 = 3k; X phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1 : 2  k = 2  n = 5  X là C5H8O4  Các CTCT thỏa mãn X là: CH2(COOCH3)2, HCOOCH2CH2OHCH, HCOOCH2CH(OOCH)CH3 Câu 29: Đáp án B - Chất F có CTPT là CH4N2O có khả năng tác dụng với HCl và NaOH → F là ure (NH2)2CO → Khí Z là khí CO2. - Chất E có CTPT là C2H10N2O3 tác dụng với dung dịch HCl thu được khí CO2 → E là muối cacbonat; mặt khác E có khả năng tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành chất khí X → E có CTCT là H4NCO3NH3CH3 → Hai khí X và Y là hỗn hợp hai khí NH3 và CH3NH2; dung dịch T chứa Na2CO3. A. Đúng. NH3 và CH3NH2 đều có tính bazơ nên có khả năng làm xanh quỳ tím ẩm. B. Sai. Chỉ có X, Y (NH3, CH3NH2) tan tốt trong nước còn khí Z (CO2) tan rất ít trong nước. C. Đúng. (NH2)2CO + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NH3 D. Đúng. Dung dịch T chứa duy nhất muối Na2CO3. Câu 30: Đáp án D - X tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm thu được dung dịch có màu tím → Loại đáp án B do triolein thủy phân trong môi trường kiềm tạo thành glixerol có khả năng hòa tan Cu(OH)2 nhưng thu được dung dịch phức chất có màu xanh lam. - Đun nóng Y với dung dịch NaOH (loãng, dư) để nguội, thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 thu được dung dịch có màu xanh lam → Loại đáp án A do vinyl axetat thủy phân trong môi trường kiềm tạo ra sản phẩm không tác dụng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường. - T tác dụng với dung dịch I2, nhiệt độ thường thấy có màu xanh tím xuất hiện → Loại đáp án C do vinyl axetat không hấp thụ iot. Vậy chỉ có đáp án D thỏa mãn và X, Y, Z, T lần lượt là lòng trắng trứng, triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột. Câu 31: Đáp án C (a) Fe3O4 + 8HCl (dư) → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O  Na  a mol   H 2 O  NaOH  a mol   0,5H 2  (b)  2NaOH  a mol   CuSO 4 (2a mol)  Na 2 SO 4  Cu  OH 2  → Thu được 2 muối Na2SO4 và CuSO4 dư. (c) 2KHCO3 + Ba(OH)2 (dư) → K2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O (d) 3Br2 + 2NaCrO2 + 8NaOH → 6NaBr + 2Na2CrO4 + 8H2O n 3a (e) KOH   1,5 → Tạo thành 2 muối KHS và K2S n H2S 2a Vậy có 4 thí nghiệm mà dung dịch thu được chứa 2 muối: (a), (b), (d), (e) Câu 32: Đáp án B (a) Đúng. 6Fe2+ + Cr2O2-7 + 14H+ → 6Fe3+ + 2CrO2-4 + 7H2O (b) Sai. Trong dung dịch Ba tác dụng với nước tạo thành Ba(OH)2 nên không khử được ion Cu2+ thành Cu kim loại. (c) Đúng. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại, được thực hiện bằng các phưong pháp như thủy luyện, nhiệt luyện hoặc điện phân. (d) Sai. Để hợp kim Fe-Ni ngoài không khí ấm thì kim loại Fe bị ăn mòn điện hóa học do thỏa mãn điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa: 2 kim loại khác nhau, tiếp xúc nhau và cùng tiếp xúc với môi trường chất điện ly (không khí ẩm). (e) Đúng. Ca(OH)2 (vôi tôi) là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước, khi tan trong nước dung dịch Ca(OH)2 được gọi là nước vôi trong. Ca(OH)2 là loại hóa chất rẻ tiền nên được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp như sản xuất amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng. Câu 33: Đáp án D Trang 9

( PC WEB )

- Đốt cháy ancol T: n CO2  n H2O

C2 H 5OH 2 n H2O  n CO2 C2 H 4  OH 2 - TH1: T là C2H4(OH)2 → neste = nT = 0,05 → nNaOH = 0,1 BTKL   0, 05M X  0,1.40  8,3  0, 05.62  M X  148  C6 H12 O 4 chỉ chứa 1 liên kết π trong phân tử → Không thỏa mãn - TH2: T là C2H5OH → X là este no, hai chức tạo bởi C2H5OH và axit no, hai chức, mạch hở → Không thỏa mãn do sau phản ứng thu được hỗn hợp F gồm 2 muối → Etse X phải có dạng R1COOR2COOC2H5 → neste = nT = 0,05 → nNaOH = 0,1 BTKL   0, 05M X  0,1.40  8,3  0, 05.46  M X  132  C5 H8O 4 X có CTCT thu gọn là HCOO-CH2COOC2H5 HCOONa : 0, 05 y 0, 05.98 - F    1, 44 z 0, 05.68 HOCH 2 COONa : 0, 05 Câu 34: Đáp án A BTNT  C     n CO2  n CO  a   BTNT N  X    n N2  0,5n NH3  0,5b CO : a  Fe2 O3  BTNT  H  0,14 mol     n H2O  1,5n NH3  1,5b  NH : b  3  Fe : x Y: O : y Giải hệ phương trình n CO  n NH3  a  b  0,14  a  0, 08  44a  28.0,5b  18.1,5b  14,95   d X/H2  2 a  0,5b  1,5b   b  0, 06  n CO2

 Ancol no  CT 

BTe Muối thu được có chứa Fe 2  n Fe2  2n CO  6n NH3  3n NO  0,1

n NO3 /muoi  n e  3n NO  2n O  2b  0, 24 Ta có:  BTNT Fe   n Fe3  x  0,1   BTDT    2n Fe2  3n Fe3  n NO /muoi  0, 2  3  x  0,1  2y  0, 24 3  m muoi  m Fe  n NO3 /muoi  56x  62  2y  0, 24   x  0,16   y  0, 07   Vậy   n Fe2O3  0,5x  m  12,8gam BTNT Fe

Câu 35: Đáp án D n CO2  n CaCO3  n H2O  0, 21 Ta có: m dd  m CaCO3  m CO2  n H2O 





* Hướng dẫn 1: giải theo cách thông thường 2n CO2  n H2O  2n O2 BTNT  O  BTKL   n O2  0,395   n axit   0, 05 2 n CO2  n H2O   5  1 .n C8H8   2  1 .n axit  n C8H8  0, 02

 n Br2  n C8H8  n axit  0, 07 (Áp dụng công thức độ bất bão hòa với stiren có 5 liên kết π trong phân tử, 2 axit đồng đẳng của Trang 10

( PC WEB )

axit acrylic có 2 liên kết 71 trong phân tử). Công thức độ bất bão hòa khí đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ CxHyO z N t (cók liên kết π trong phân tử): a mol trong khí O2 ta có: n CO2  n H2O   k  1  0,5t  .a * Hướng giải 2: giải theo cách quy đổi hỗn hợp X  C8 H 8 : a BTNT  C     n CO2  8a  3b  c   O2 Quy đổi 6,1 gam X C3 H 4 O 2 : b    BTNT H    n H2O  4a  2b  c CH : c    2 Ta có hệ m X  104a  72b  14c  6,1 a  0, 02    b  0, 05  n Br2  n C8H8  n C3H4O2  0, 07 n CO2  8a  3b  c  0,34  c  0, 03  n H2O  4a  2b  c  0, 21 Câu 36: Đáp án C CH8 N 2 O3  NH 4  CO3   2  9, 48gam  CH 6 N 2 O3  CH 3 NH 3 NO3  17.2n NH3  31n CH3 NH3 d  / H2   11,5 2 2n NH3  n CH3 NH3  n NH3 4x   ; m X  9, 48  x  0, 02 n CH3 NH3 3x





Khi đó:

K 2 CO3 : 2x K 2 CO3 : 2x   t0 Y gồm KNO3 : 3x  12,86  g  KNO 2 : 3x KOH : V  2.2x  3x KOH : V  2.2x  3x du du   Với x = 0,02, suy ra V = 0,18 (l) Câu 37: Đáp án B H2 Al : x mol  H2O KAlO 2 : x 6,43 gam X K : y mol   dd  BTNT K  O : z mol  n KOH  y  x    Giai đoạn 1: n HCl1  n KOH  n Al OH   y  x  0, 05 3





Giai đoạn 2: n HCl 2  n KOH  n KAlO3  3 n KAlO2  n Al OH   y  3x  0,15 3

  BTe   3n Al  n K  2n O  2n H2  3x  y  2z  2.0,115  m X  27x  39y  16z  6, 43 n  HCl 2  y  3x  0,15  2  n HCl1 y  x  0, 05   x  0, 07 y  x  0, 05  a  400ml 0, 2  y  0,1 Câu 38: Đáp án C - Gọi a là số mol của CuSO4 trong dung dịch X - Sau t giây: 2 khí thu được gồm Trang 11

( PC WEB )

BTe Cl2 : b mol   n e l  2b  2c  2a  1  n  b  c  0,14 H 2 : c mol  

- Sau 2t giây:

Cl2 : 0,12 Cu : a  n e 2  2n e1  4b   4b  2a 4b  0,12.2 BT.e : n O2  BT.e : n H2  2 4  m dd  m Cu  m H2  m Cl2  m O2  62a  36b  7,32  2  - Từ (1), (2) → a = 0,06 → m CuSO4 .5H2O  0, 06.250  15gam Câu 39: Đáp án B

C2 H 4 NO 2 Na : 0,34    34, 66  0,34.97 n CH2   0,12   0,34  14  NaOH

BT.N : n C2 H3 NO  2n N2  E CH 2 : 0,12 H O : 0, 08  2

Mặt khác: m CO2  m H2O

34,66gam

CO 2 : 0,34.2  0,12    H 2 O : 0,34.1,5  0,12  n H2O/E   N 2 : 0,17  47,98  n H2O/E  0, 08

Số mắt xích trung bình 

 O2

n C2 H3 NO n H2O/E



0,34  4, 25  Z là pentapeptit, mặt khác tổng số liên kết peptit 0, 08

trong phân tử X, Y, Z nhỏ hơn 7 → X và Y đều là đipeptit X, Y : a a  b  0, 08 a  0, 02 Đặt    Z : b 2a  5b  0,34 b  0, 06 0,12  1,5  Trong 3 peptit có 1 peptit có dạng X-Ala, mà n CH2  0,12  2n Z  Ta có: CH 2/ tb  0, 08 số nhóm –CH2– trong Z ≤ 2 BT molCH 2   0, 02.CH 2/X,Y  0, 06.CH 2/ Z  0,12

CH 2/ Z  1;CH 2/X,Y  3  CH 2/ Z  2;CH 2/X,Y  0 → Loại trường hợp số nhóm –CH2– trong Z = 2, số nhóm –CH2– trong X, Y = 0 do CH2/tb = 1,5 CH2/tb = 1 → Z là Gly4Ala: 0,06 mol 0, 06.  75.4  89  18.4   %m Z   84,53% m C2 H3 NO  n CH2  m H2O Câu 40: Đáp án A Nhận xét: dung dịch Y chỉ chứa muối của kim loại → trong Y không chứa muối amoni. 30n NO  44n CO2 Ta có: d  / H2   17  n NO  2,5 n CO2 2 n NO  n CO2





Gọi số mol của Fe2O4 và FeCO3 lần lượt là a và b → n CO  2,5n CO2  2,5b Khi đó: n HCl  8n Fe 3O4  2n FeCO3  4n NO  8a  12b     n H2O  0,5n HCl  4a  6b BTNT H

Ta có: Trang 12

( PC WEB )

n O/X  4a  3b  0, 2   BTKL 21,38  36,5  8a  12b   0,16.85     48,82  30.2,5b  44b  18  4a  6b   a  0, 02   n HCl  0, 64 b  0, 04 BTNT  N    n NaNO3  0,16  n NO  0,1

→ Trong Y chứa NO3  n NO  0, 06 3

   3n Fe3  2n Fe2  n Na   n Cl /Y  n NO 3    n Cl /Y  0, 76 m  m Ag  m AgCl  108n Fe2  143,5n Cl /Y  m Y  56 n Fe3  n Fe2  23n Na   35,5n Cl /Y  62n NO3 n   n HCl BTNT  Cl    n FeCl2  Cl /Y  0, 06  %m FeCl2 /X  35, 64% 2 BTDT





Trang 13

( PC WEB )

Bookgol

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi: HÓA HỌC– ĐỀ SỐ 18 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Dung dịch chất nào sau đây có môi trường kiềm? A. H2SO4

B. NaOH

C. HCOOH

D. KCL

Câu 2: Ở điều kiện thường, Si tác dụng trực tiếp với chất nào sau đây? A. O2

B. Mg

C. F2

D. N2

Câu 3: Trong hợp chất, các kim loại kiềm chỉ có số oxi hóa. A. +4

B. +1

C. +2

D.+3

Câu 4: Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện? A. Mg

B. Ca

C. Na

D. Fe

C. SiO2.2H20.

D. Al2O3.2H2O.

Câu 5: Thành phần chính của quặng boxit là A. K2O.Al2O3

B. 3NaF.AlF3.

Câu 6: Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng? A. Cu

B. S

C. Fe2O3

D. PbS

Câu 7: Chất nào sau đây vừa phản ứng được với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng được với dung dịch HCL? A. Cr2(SO4)3.

B. Cr2O3.

C. CrO3

D. K2CrO4

Câu 8: Một mẫu khí thải công nghiệp có chứa các khí: CO2, SO2,NO2,H2S. Để loại bỏ các khí này một các hiệu quả nhất, có thể dùng dung dịch nào sau đây? A. NaCl

B. Ca(OH)2

C. HCl

D. CaCl2

Câu 9: Cho este X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được natri acrylat và ancol metylic. Công thức phân tử của X là A. C4H6O2.

B. C5H8O2.

C. C3H6O2.

D.C4H8O2.

Câu 10: Paracetamol hay acetaminophen là một thuốc có tác dụng hạ sốt và giảm đau. Công thức cấu tạo của chất này được biểu diễn bởi hình vẽ sau đây:

Số nguyên tử hiđro trong phân tử paracetamol bằng Trang 1 ( PC WEB )

A. 7

B. 9

C. 11

D. 13

Câu 11: Phenol phản ứng được với dung dịch nào sau đây? A. NaHCO3.

B. KOH.

C. CH3COOH.

D. HCl.

Câu 12: Tơ nào sau đây được sản xuất từ xenlulozơ? A. Tơ nitron.

B. Tơ tằm.

C. Tơ visco.

D. Tơ nilon – 6.

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 11,7 gam isoamyl axetat cần vừa đủ V lít O2 ( đktc). Giá trị của V là A. 19,264.

B. 19,040.

C. 18,816.

D. 19,152.

Câu 14: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3, sau các phản ứng, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là A. Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2.

B. Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2.

C. AgNO3 và Zn(NO3)2

D. Fe(NO3)2 và AgNO3

Câu 15: Cho 15,13 gam chất X có công thức phân tử C3H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 15,98 gam muối khan. Công thức X là A. H2NC2H4COOH.

B. HCOONH3C2H3.

C. C2H3COONH4.

D.H2NCH2COOCH3.

Câu 16: Lên men m kg tinh bột, thu được 5 lít dung dịch ancol etylic 46o . Biết khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 g/ml và hiệu suất cả quá trình điều chế là 80%. Giá trị của m là A. 4,05.

B. 3,60.

C. 3,24.

D. 4,50.

Câu 17: Cho a mol P2O5 tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 2,5a mol Ca(OH)2. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 11,64 gam rắn khan. Giá trị của a là A. 0,02

B. 0,04.

C. 0,06.

D. 0,08.

Câu 18: Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế khí CO2 từ dung dịch HCL và CaCO3.

Khí CO2 sinh ra thường có lẫn hơi nướ và hiđroclorua. Để thu được khí CO2 khô thì bình (1) và bình (2) lần lượt đựng A. dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch NaHCO3 bão hòa. B. dung dịch Na2CO3 bão hòa và dung dịch HNO3 đặc. C. dung dịch NaHCO3 bão hòa và dung dịch H2SO4 đặc. D. dung dịch NaHCO3 bão hòa và dung dịch HNO3 đặc.

Trang 2 ( PC WEB )

Câu 19: Este E ( đơn chức, mạch hở, phân tử chứa hai liên kết π) có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố

mC : mH  8 :1 . Thủy phân E bằng dung dịch NaOH, thu được sản phẩm có chứa ancol. Số công thứ cấu tạo phù hợp của E là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 20: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Các este thường ít tan trong nước và nhẹ hơn nước. B. Dầu mỡ bị ôi thiu khi để lâu ngày trong không khí. C. Phản ứng xà phòng hóa là phản ứng thuận nghịch. D. Isoamyl axetat có mùi chuối chín. Câu 21: Sục khí CO2 vào dung dịch chưa a mol NaOH và b mol Ca(OH)2. Khối lượng kết tủa phục thuộc vào số mol CO2 theo đồ thị sau.

Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là A. a + 2b = c + d

B.a + b = c + d

C. a + b = 2c + d

D. a + 2b = 2c + d

Câu 22: Nhiệt phân hoàn toàn m gam mỗi muối sau trong bình chân không: KNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, AgNO3. Với muối nào thì tổng số mol khí thu được sau phản ứng ( giả sử khí NO2 sinh ra không tham gia phản ứng nào khác) có giá trị lớn nhất? A. KNO3.

B. Cu(NO3)2.

C. Fe(NO3)2.

D. AgNO3.

Câu 23: Hỗn hợp X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3. Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y vào nước dư, khuấy đều, thu được dung dịch Z chứa hai chất tan và phần không tan T. Cho khí CO dư qua bình chứa T nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn E. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hỗn hợp E chứa tối đa A. 3 đơn chất.

B. 2 đơn chất và 2 hợp chất.

C. 1 đơn chất và 2 hợp chất.

D. 2 đơn chất và 1 hợp chất.

Câu 24: Cho dãy các chất sau: metyl format, đimetyl malonat, saccarozơ, glixerol, etanal, axit fomic, metanal, fructozơ, xenlulozơ. Số chất trong dãy khi đốt cháy hoàn toàn thu được số mol CO2 bằng số O2 phản ứng là A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Câu 25: Từ hai chất X và Y thực hiện các phản ứng sau ( theo đúng tỉ lệ mol): 

t (1) X   X 1  CO2 ;

(3) X 2  Y  X  Y1  H 2O ;

(2) X 1  H 2O  X 2 ;

(4) X 2  2Y  aX  Y2  2 H 2O ; Trang 3

( PC WEB )

Các chất X, Y lần lượt là A. CaCO3, NaHSO4

B.CaCO3, K2CO3.

C. BaCO3, KHCO3.

D. MgCO3, NaHCO3.

Câu 26: Thực hiện các thí nghiệm sau : (a) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Ca(HCO3)2. (b) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 (dư). (c) Cho kim loại K vào dung dịch Cu(NO3)2 ( dư). (d) Sục khí CO2 dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH)2 và BaCl2. Sau các phản ứng, số thí nghiệm thu được hai kết tủa là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 27: Cho các phát biểu sau: (a) Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs. (b) Dung dịch hỗn hợp FeSO4 và H2SO4 (dư) làm mất màu dung dịch KMnO4. (c) Cr2O3 là chất rắn có màu lục thẫm, tan hoàn toàn trong dung dịch NaOH (loãng, dư). (d) Dùng Na2CO3 để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu hoặc tính cứng toàn phần. (e) Dung dịch NH3 làm quỳ tím chuyển thành màu xanh. (f) Dùng dung dịch Fe(SO4)3 dư có thể tách Ag ra khỏi hỗn hợp Fe, Cu và Ag. Số phát biểu đúng là A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6

Câu 28: Cho X, Y, Z, T là các chất khác nhau trong số 4 chất: CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH, CH3COOH, HCOOCH3. Nhiệt độ sôi của chúng được ghi trong bảng sau: Chất

Nhiệt độ sôi

32ºC

77ºC

118ºC

97,2ºC

Nhận xét nào sau đây đúng? A. Chất X là CH3COOC2H5.

B. Chất Y là CH3CH2CH2OH.

C. Chất Z là CH3COOH .

D. Chất T là HCOOCH3.

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol anken X rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH)2 (dư), sau phản ứng, khối lượng dung dịch giảm 81 gam. Mặt khác, hiđrat hóa anken X chỉ thu được tối đa một ancol. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 30: Nung nóng 50 gam NaOH với 40 gam cát khô (chứa SiO2 và tạp chất trơ), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp chất rẵn X. Hòa tan X vào nước (dư), thu được dung dịch Y và một phần cặn không tan. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 ( đktc) vào Y, thu được 5,85 gam kết tủa. Hàm lượng SiO2 trong cát là A. 75%.

B. 80%

C. 90%.

D. 96% .

Trang 4 ( PC WEB )

Câu 31: Cho a mol chất X có công thức phân tử C10H16O4 ( mạch hở) phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu được chất hữu cơ Y và 2a mol chất Z. Đun nóng Z với H2SO4 đặc ở nhiệt độ thích hợp, thu được chất T có tỉ khối so với Z là 0,7. Nhận xét nào sau đây sai? A. Chất X có bốn công thức cấu tạo thỏa mãn B. Chất X phản ứng với H2 (Ni, tº) theo tỉ lệ mol 1: 1. C. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol Y, thu được 4 mol CO2. D. Chất T làm mất màu nước brom ở điều kiện thường. Câu 32: Từ chất X tiến hành các phản ứng sau: tº (a) X  NaOH   Y  C2 H 7 N   H 2 O .

(b) Y  H 2 SO4  Z  Na2 SO4 . tº ( c) Z  T   poli  etylen terephtalat   H 2O .

Số công thức cấu tạo phù hợp tính chất của X là A. 5.

B. 6.

C. 4.

D. 2.

Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 8,148 gam hỗn hợp X gồm Al, MgO và Zn(NO3)2 trong V ml dung dịch KHSO4 1M, thu được dung dịch chỉ chứa 61,68 gam muối trung hòa của kim loại và hỗn hợp gồm hai đơn chất, có tỉ khối so với He là 2,5. Giá trị của V là A. 360.

B. 380.

C. 400.

D. 420.

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai triglixerit mạch hở ( đều tạo từ axit panmitic và axit oleic) cần vừa đủ 50,96 lít O2 ( đktc), thu được b mol CO2 và c mol H2O ( b – c = 0,1). Phần trăm khối lượng của triglixerit có phân tử khối lớn hơn trong X là A. 34,02%.

B. 68,02% .

C. 67,35%.

D. 34,72%

Câu 35: Tiến hành thí nghiệm với bốn chất khí X, Y, Z, T như hình vẽ:

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn; bình (1) , (2), (3) lần lượt chứa lượng dư một trong các dung dịch: dung dịch NaOH, dung dịch AgNO3 trong NH3, dung dịch brom. Các khí X, Y, Z, T lần lượt là A. C2H2, H2S, C2H4, C3H8. B. C2H4, SO2, C3H4 (anlen), C2H6. C. C3H6 (propen), NO2, C4H6 (đivinyl), C2H6. D. C2H4, CO2, C2H2, CH4. Câu 36: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na và Ba vào 200 ml dung dịch KHCO3 0,6M và Ca(HCO3)2 0,5M. Sau các phản ứng, khối lượng dung dịch giảm 15,34 gam so với dung dịch ban đầu. Lọc tách kết tủa, thu Trang 5 ( PC WEB )

được dung dịch Y. Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào Y cho tới khi vừa có khí thoát ra thì thấy dùng hết 230 ml. Phần trăm khối lượng của Na trong X là A. 12,27%.

B. 16,77%.

C. 14,38%.

D. 18,29%.

Câu 37: Hỗn hợp X gồm hai chất có công thức phân tử là C3H7NO2 và C3H7NO4. Đun nóng m gam X trong dung dịch KOH ( dư 20% so với lượng phản ứng), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hộp rắn Y và hỗn hợp hai khí đều làm xanh quỳ ẩm. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được K2CO3; 8,064 lít CO2 ( đktc) và 3,78 gam H2O. Giá trị của m là A. 18,69.

B. 22,53.

C. 21,57.

D. 25,41.

Câu 38: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, CuO và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl(loãng, dư), thu được dung dịch Y và còn lại 0,25 gam rắn không tan. Cô cạn Y rồi cho hỗn hợp muối thu được phản ứng với dung dịch AgNO3 dư, thu được 113,44 gam kết tủa. Mặt khác, hoàn tan hoàn toàn m gam X trong dung dịch H2SO4 ( đặc, nóng, dư), thu được 5,04 lít SO2 ( đktc, sản phẩm khử duy nhất của S+6). Giá trị của m là A. 20.

B. 24.

C. 28.

D. 32.

Câu 39: Nung 12,72 gam hỗn hợp X gồm Al, FeCO3 và Mg(NO3)2 trong bình chân không, sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp ký gồm NO2 và CO2. Cho Y tan hoàn toàn trong 200 gam dung dịch chứa 0,44 mol KHSO4 ( loãng), thu được dung dịch Z chỉ chứa 64,94 gam muối sunfat trung hòa và 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và CO2, có tỉ khối so với H2 là 16,75. Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH, khối lượng kết tủa tối đa thu được là 12,67 gam. Nồng độ phần trăm của FeSO4 trong Z có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 0,72.

B. 0,73.

C. 0,74.

D. 0,75

Câu 40: Cho X và Y ( M X  M Y ) là hai peptit mạch hở, hơn kém nhau một liên kết peptit trong phân tử, tạo từ glyxin, alanin và valin. Thủy phân hoàn toàn 24,83 gam hỗn hợp E gồm X, Y và hai este no, đơn chức, mạch hở trong dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 2,66 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng kế tiếp và 35,13 gam hỗn hợp Z gồm 5 muối. Đốt cháy hoàn toàn T, thu được Na2CO3; N2; 14,112 lít CO2 ( đktc) và 13,95 gam H2O. Phần trăm khối lượng của X trong E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 24,5.

B. 26,5.

C. 28,5.

D. 29,5.

Đáp án 1-B

2-C

3-B

4-D

5- D

6-C

7-C

8-B

9-A

10-B

11-B

12-C

13-D

14-B

15-C

16-A

17-B

18-C

19-B

20-C

21-A

22-B

23- D

24-C

25- C

26-B

27-B

28-C

29-B

30-C

31-C

32- A

33-D

34-A

35-D

36-B

37-C

38-D

39-B

40-D

Trang 6 ( PC WEB )

Hướng dẫn giải Câu 1: Đáp án B Dễ dàng nhận thấy dung dịch NaOH có môi trường kiềm; các dung dịch H2SO4 và HCOOH có môi trường axit; dung dịch KCl môi trường trung tính. Câu 4: Đáp án D Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế các kim loại có tính khử trung bình (từ Zn trở về sau) bằng cách khử ion kim loại trong trường hợp chất ở nhiệt cao bằng các chất khử như C, CO, H2 hoặc các kim loại hoạt động như Al  Trong số các kim loại trên chỉ có Fe được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện (ngoài ra Fe cũng có thể được điều chế bằng phương pháp thủy luyện, điện phân dung dịch ); Mg, Ca(OH)2, Na được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy các hợp chất của chúng (thường là muối clorua). Kiến thức cần đạt: § iÖn ph©n dung dÞch   K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Au      § iÖn ph©n nãng ch ¶ y

NhiÖt luyÖn

Thñy luyÖn

Câu 7: Đáp án C Trong số các chất trên chỉ có CrO3 vừa phản ứng được với dung dịch NaOH loãng (tạo thành phần hỗn hợp muối Na2Cr2O7 và Na2CrO4; nếu NaOH dư chỉ thu được Na2CrO4), vừa phản ứng được với dung dịch HCl (cụ thể là phản ứng với nước trong dung dịch HCl tạo thành hỗn hợp axit đicromic H2Cr2O7 và axit cromic H2CrO4). Câu 8: Đáp án B Để loại bỏ các khí: CO2, SO2, NO2, H2S trong mỗi mẫu khí thải, có thể dùng dung dịch Ca(OH)2 tác dụng được với các khí tạo thành các muối tương ứng đồng thời Ca(OH)2 dễ kiếm, rẻ tiền. Câu 9: Đáp án A Thủy phân este X trong NaOH thu được natri acrylat (CH2 = CHCOONa) và ancol metylic ( CH3OH) → CTCT thu gọn của X là CH2 = CHCOOCH3 → CTCT của X là C4H6O2. Câu 10: Đáp án B Dựa vào hình vẽ CTCT ta xác định được CTCT của paracetamol là C8H9NO2 → Có 9 nguyên tử hiđro trong phân tử. Câu 11: Đáp án B Phenol do ảnh của vòng benzen lên nhóm – OH nên có tính axit yếu (yếu hơn H2CO3 và không làm đổi màu quỳ tím) do đó có khả năng phản ứng được với dung dịch KOH

KOH  C6 H5  OH  phenol   C6 H5  OK  katri phenolat   H2O Câu 12: Đáp án C Tơ visco (tơ nhân tạo hay tơ bán tổng hợp) được sản xuất từ xenlulozơ bằng các phương pháp hóa học. Trang 7 ( PC WEB )

Câu 13: Đáp án D Đốt cháy 1 mol isoamyl axetat ( C7H14O2) cần 9,5 mol O2 V

11,7 .9,5.22, 4  19,152 lít 130

Câu 14: Đáp án B -

Do Zn có tính khử mạnh hơn Fe nên khi cho hỗn hợp Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 thì Zn sẽ phản ứng với Ag+ trước, đến khi Zn hết thì Fe mới phản ứng với Ag+ ( nếu Ag+ còn dư). Quá trình trên xảy ra như sau:

Zn  2 Ag   Zn 2   2 Ag 

(1)

Fe  2 Ag   Fe2   2 Ag 

(2)

Nếu Ag+ dư thì sẽ tiếp tục xảy ra phản ứng: Fe2   Ag   Fe3  Ag 

(3)

Mặt khác, sau phản ứng thu được dung dịch X gồm 2 muối và chất rắn Y gồm 2 kim loại →Phản ứng (3) không thể xảy ra →Ag+ phản ứng hết và Fe dư → Dung dịch X chứa Fe(NO3)2 và Zn(NO3)2; chất rắn Y chứa Ag và Fe dư.

Câu 15: Đáp án C nX  0,17  Mmuèi 

15,98  94  C2 H3COONa 0,17

 Công thức của X là C2H3COONH4.

Câu 16: Đáp án A

2 H5OH

nGluc  0,5n C2 H5OH 46.0,8.5.1000   40 100 46.100  mtinh bét  0,5.40.162.  4,05kg 80

Câu 17: Đáp án B Đặt T 

nOH  nH

, ta có:

3 PO4

T

nOH  2 nP O

2 5



2,5a.2  2,5 →Sau phản ứng tạo thành 2 muối CaHPO4 (x mol) và Ca2(PO4)2 (y mol) 2a

BTNT  P     x  2 y  2a  BTNT  P  Ta có:    x  3 y  2,5a  a  0,04 m  136 x  310 y  11,64  muèi

Câu 18: Đáp án C Trang 8 ( PC WEB )

Khí CO2 sinh ra thường có lẫn hơi nước và hiđroclorua. Để thu được khí CO2 khô thì bình (1) đựng dung dịch NaHCO3 bão hòa để hấp thu HCl (một lượng NaHCO3 sẽ tác dụng với HCl tạo thành khí CO2 có lẫn hơi nước) và bình (2) đựng dung dịch H2SO4 đặc để hấp thụ nước. Câu 19: Đáp án B -

Đặt CTTQ của este E là CmHnO2, ta có: 2.C  H  2 2 m  n  2   2 kE  m  4 2 2  m n  6  C  12 m  8 n 1  mH  E laø C4 H6 O2

Thủy phân E bằng dung dịch NaOH, thu được sản phẩm có chứa ancol → các công thức cấu tạo thỏa mãn bao gồm : HCOOCH2  CH  CH2 ; CH2  CHCOOCH3 .

Câu 20: Đáp án C A. Đúng. Các este thường nhẹ hơn nước. Chúng ít tan trong nước vì khả năng tạo liên kết hiđro giữa este với cá phân tử nước rất kém B. Đúng. Khi để dầu mỡi lâu trong không khí, nối đuôi C = C ở gốc axit không no của dầu mỡ bị oxi hóa chậm bởi oxi trong không khí, tạo thành peoxit rồi phân hủy thành các sản phẩm có mùi khó chịu. C. Sai. Phản ứng xà phòng hóa là phản ứng một chiều. D. Đúng. Bình luận: Các mùi thơm của este cần nhớ: Mùi chuối chín (isoamyl axetat), mùi hoa hồng (geranyl axetat), mùi hoa nhài (benzyl axetat). Câu 21: Đáp án A Khi dẫn khí CO2 vào hỗn hợp dung dịch NaOH và Ca(OH)2 thì thứ tự phản ứng xảy ra như sau:

CO2  2OH   CO32   H2O Ca 2   CO32   CaCO3  Na   CO32   Na2 CO3 Na2 CO3  CO2  H2O  2NaHCO3 CaCO3  CO2  H2O  Ca  HCO3 2 Tại giai đoạn (1): n  nCO2  c mol Tại giai đoạn (3): dung dịch sau phản ứng gồm

  Na : a  BTNT  Ca    nCa2  nCa OH 2  n  b  c  BTNT  C    nHCO  nCO  n  d  c 2  3 Trang 9 ( PC WEB )

BTDT   nNa  2 nCa  nHCO  a  2  b  c   d  c  a  2 b  c  d 3

Câu 22: Đáp án B Quá trình nhiệt phân các muối KNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, AgNO3 (đều có khối lượng m gam) trong bình chân không như sau: 

t KNO3   KNO2  0,5O2 t Cu  NO3 2   CuO  2NO2  0,5O2 

t Fe  NO3 2   0,5Fe2O3  2NO2  0,25O2 

Khi nhiệt phân Fe(NO3)2 trong chân không thu được FeO, tuy nhiên FeO sẽ tác dụng với khí oxi thu được trong phản ứng nhiệt phân tạo thành Fe2O3. 

t AgNO3   Ag  NO2  0,5O2

Câu 23: Đáp án D

 BaCO3  BaO   Fe O  Fe  OH 2  2 3 H O d  t 2 X  Al  OH 3  Y  Al2O3    CuO CuO   MgCO3  MgO 

 Ba  OH 2 d dd Z   Ba  AlO2 2  Fe2O3  Fe   CO d  T CuO  E Cu  MgO  MgO  

Khi cho Y vào nước dư, khuấy đều, BaO sẽ tan trong nước tạo thành Ba(OH)2, trong số các chất rắn trong Y chỉ có Al2O3 bị hòa tan bởi Ba(OH)2 tạo thành Ba(AlO2)2, do thu được dung dịch Z chứa 2 chất tan nên Al2O3 bị hòa tan hết và Ba(OH)2 dư. Vậy theo sơ đồ trên, hỗn hộp E chứa tối đa 2 đơn chất ( Fe, Cu) và l hợp chất ( MgO). Câu 24: Đáp án C Chú ý: Khi đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ (cấu tạo bở C, H, O)có dạng Cm(H2O)n hay số nguyên tử hiđro gấp đôi số nguyên tử oxi thì sẽ thu được số mol CO2 bằng với số mol O2 phản ứng (Tính chất này nghiệm đúng với các cacbohiđrat). t  mCO2  nH2O Chứng minh: Cm  H2O n  mO2  

Áp dụng: Các chất trong dãy khi đốt cháy hoàn toàn thu được số mol CO2 bằng số mol O2 phản ứng bao gồm: metyl format HCOOCH3 có dạng C2(H2O)2; đimetyl malonat CH2(COOCH3)2 có dạng C5(H2O)4; saccarozơ C12H22O11 có dạng C12(H2O)11; metanal HCHO có dạng C(H2O); fructozơ C6H12O6 có dạng C6(H2O)6; xenlulozơ (C6H10O5)n có dạng C6n(H2O)5n → Có 6 chất thỏa mãn. Câu 25: Đáp án C -

Quan sát các đáp án, dễ dàng nhận thấy X là muối Cacbonat → X1 là oxit kim loại, mà X1 có thể hòa tan trong nước để tạo thành X2 ( dung dịch bazơ) → Loại đáp án D do nhiệt phân MgCO3 tạo thành MgO mà MgO không tan trong nước Trang 10

( PC WEB )

X2 tác dụng với Y tỉ lệ mol 1:1 hoặc tỉ lệ 1: 2 đều tạo thành X ( muối cacbonat) → Loại đáp án B do Ca(OH)2 tác dụng K2CO3 chỉ với 1 tỉ lệ số mol và sản phẩm thu được chỉ có 2 sản phẩm.

Đáp án A không thỏa mãn do Ca(OH)2 (X2) tác dụng với NaHSO4 ( Y) không tạo thành CaCO3(X) → Chỉ có đáp án C thỏa mãn và X, Y lần lượt là BaCO3, KHCO3. 

t (1) BaCO3   BaO  CO2 ;

(2) BaO  H2O  Ba  OH 2 ; (3) Ba  OH 2  KHCO3  BaCO3  KOH  H2O ; (4) Ba  OH 2  2 KHCO3  BaCO3  K2 CO3  2 H2O ; Câu 26: Đáp án B (a) Ba  OH 2  d   Ca  HCO3 2  BaCO3  CaCO3  2 H2O (b) FeCl2  3 AgNO3  d   Ag  2 AgC   Fe  NO3 3

 K  H2O  KOH  0,5 H2  (c)  2 KOH  Cu  NO3 2  2 KNO3  Cu  OH 2  CO2  2OH   CO32   H2O  2 2 Ca  CO3  CaCO3   (d)  Ba 2   CO32   BaCO3  CO d  CaCO  H O  Ca HCO  3 2 3 2  2  CO  d   BaCO  H O  Ba  HCO  3 2 3 2  2 Câu 27: Đáp án B (a) Sai. Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối tương đối rỗng, đồng thời liên kết kim loại giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể là liên kết yếu nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của kim loại kiềm tương đối thấp. Xét trong nhóm IA từ Li đến Cs, bán kính nguyên tử tăng dần → liên kết kim loại yếu dần → Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm dần từ Li đến Cs. (b) Đúng.

10 FeSO4  2 KMnO4  8 H2 SO4  d   5Fe  SO4 3  2 MnSO4  K2 SO4  8 H2O . (c) Sai. Cr2O3 chỉ tan hoàn toàn trong dung dịch kiềm đặc. (d) Đúng. Người ta dùng Na2CO3 hoặc Na3PO4 để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu hoặc tính cứng toàn phần bằng cách kết tủa của ion Mg2+ và Ca2+ trong nước cứng sau đó tách kết tủa ra ta thu được nước mềm. (e) Đúng. NH3 có tính bazơ nên có khả năng làm quỳ tím chuyển thành màu xanh.

NH3  H2O  NH4  OH  (f) Đúng. Do Cu và Fe có thể tác dụng với Fe3+ tuy nhiên Ag không thể tác dụng với Fe3+ nên có thể dùng dung dịch Fe2(SO4)3 dư có thể tách Ag ra khỏi hỗn hợp Fe, Cu và Ag. Trang 11 ( PC WEB )

Cu + 2Fe3+ (dư) → Cu2+ + 2Fe2+ Fe + 2Fe3+ (dư) → 3Fe2+ Câu 28: Đáp án C Este HCOOCH3 và CH3COOC2H5 không tạo liên kết hiđro liên phân tử nên có nhiệt độ sôi thấp hơn CH3CH2CH2OH, CH3COOOH. Lại có MHCOOCH  MCH

3COOC 2 H5

nên nhiệt độ sôi của các chất tăng dần theo thứ tự:

HCOOCH 3  CH3COOC2 H5  CH3CH2 CH2OH, CH3COOH. Ancol CH3CH2CH2OH và axit CH3COOH có M tương đương nhau và liên kết hiđro được hình thành giữa các phân tử CH3COOH bền hơn CH3CH2CH2OH do H trong nhóm –OH của axit linh động hơn so với H trong nhóm –OH của ancol ( dựa trên hiệu ứng liên hợp của nhóm cacbonyl với –OH trong chức cacboxyl của axit làm mật độ electron của O trong – OH giảm dẫn đến liên kết O-H phân cực hơn, H cũng linh động hơn). Vậy nên nhiệt độ sôi của CH3CH2CH2OH < CH3COOH Từ đó, nhiệt độ sôi các chất tăng dần theo thứ tự:

HCOOCH3  CH3COOC2 H5  CH3CH2 CH2OH  CH3COOH Dựa vào dữ liệu nhiệt độ sôi trong bảng→ X, Y, Z, T lần lượt là HCOOCH3; CH3COOC2H5; CH3COOH; CH3CH2CH2OH. Câu 29: Đáp án B  0,1n  mol  .

Anken X Cn H2 n : 0,1 mol  nCO  nH

mdd  m BaCO  mCO  m H

Mặt khác, hiđrat hóa anken X chỉ thu được tối đa một ancol



  135.0,1n  81  n  6  X : C

H12

→Các công thức cấu tạo thỏa mãn X bao gồm:

H3C  CH2  C  C  CH2  CH3 H H

CH3  C  C  CH3   CH3 CH3

Câu 30: Đáp án C

Na SiO SiO2 H2 O NaOH :1,25 mol   X  Y  2 3 NaOH 0,1 mol CO

2 Y  H2 SiO3 : 0,075 mol

 nNaOH

 nSiO 



 2 nCO  nH

2 SiO3

nNaOH  nNaOH

Vậy %mSiO  2



  0,05 1,25  0,05  0,6 2

0,6.60 .100%  90% 40

Câu 31: Đáp án C Trang 12 ( PC WEB )

Chất X có công thức phân tử C10H16O4 ( mạch hở) có 4 nguyên tử oxi và độ bất bão hòa k = 3, phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu được chất hữu cơ Y và 2a mol chất Z → X là este hai chức.

Đun nóng X với H2SO4 đặc ở nhiệt độ thích hợp, thu được chất T → Z là ancol no đơn chức và là muối của axit cacboxylic 2 chức ( có chứa 1 liên kết đôi C = C trong gốc hiđrocacbon).

Mặt khác, chất T có tỉ khối so với Z là 0,7  MT  MZ →Đây là phản ứng tách nước tạo anken ( ở đây không phải là phản ứng ete hóa là do Mete > Mancol), ta có MT Cn H2 n   0,7  n  0,3  Z có CTPT là C3H8O và T là C3H6 MZ Cn H2 n  2O

→ Y có CTPT là C2H2(COONa)2 →CTCT thu gọn của X là C2H2(COOC3H7)2. A. Đúng. Các công thức cấu tạo của X thỏa mãn bao gồm:

B. Đúng. Do trong phân tử của X có chứa 1 liên kết đôi C=C nên có khả năng tham gia phản ứng với H2 ( Ni,tº) theo tỉ lệ mol 1:1 tạo thành C2H4(COOC3H7)2. C. Sai. Do một phần cacbon trong Y sẽ đi vào sản phẩm của phản ứng đốt cháy Na2CO3 nên số mol CO2 thu được sẽ nhỏ hơn 4. 

t C2 H2O4 Na2  3O2   3CO2  H2O  Na2 CO3

D. Đúng. Trong phân tử của X có chứa 1 liên kết đôi C=C nên có khả năng cộng hợp với brom ở điều kiện thường dẫn đến nước brom bị mất màu. Câu 32: Đáp án A Từ (3) và (2), suy ra: Z là C6H4(COOH)2  Y là C6H4(COONa)2 Mặt khác: C2 H7 N 

C2 H5NH2

 CH3  NH

Các công thức của thỏa mãn của X là: p-C2H5NH3OOC-C6H4-COOH, p-(CH3)2NH2OOC-C6H4-COOH p-C6H4(COOH3NC2H5)2, p-C6H4(COOH2N(CH3)2)2 p-(CH3)2NH2OOC-C6H4-COOH3NC2H5 Câu 33: Đáp án D Trang 13 ( PC WEB )

Nhận xét: hai đơn chất là N2 và H2, có khí H2 thoát ra →dd sau phản ứng không chứa NO3 ; dd muối thu được là muối trung hòa của kim loại → không chứa muối amoni.  Al : a   KHSO4 8,148 gam MgO : b   Nn(NO ) : 4c 3 2 

dhh He 

28nN 2  2 nH2



4 nN2  nH2



 2,5 

nN2 nH2

N2 : 4c   H2O  H2 : 9c 61,68 gam muèi



2 nN2 4c BTNT  N    nZn NO3    4c 2 9c 2



BT mol H   nKHSO4  2 nMgO  12 nN2  2 nH2  2 b  66c

    nH2O  BTNT H

nKHSO4  2 nH2 2

 b  24c

  m X  27a  40b  189.4c  8,148 a  0,116  BTe   b  0,012   3nAl  10nN2  2 nH2  3a  58c  c  0,006   BTKL m X  mKHSO4  mN2  mH2  mmuèi  mH2O     254 b  8414c  53,532 

 nKHSO4  2 b  66c  0, 42  V  420 ml Câu 34: Đáp án A Do cả 2 triglixerit trong X đều tạo từ axit panmitic và axit oleic nên ta suy ra công thức của 2 triglixerit đó là triglixerit Y (C15H31COO)2C3H5OOCC17 (y mol) có 4 liên kết π trong phân tử và triglixerit Z (C17H33COO)2C3H5OOCC15H31 (z mol) có 5 liên kết π trong phân tử. Ta có:

 y  0,02 nCO2  nH2O   k  l  .nHC   4  1 . y   5  1 .z  0,1    z  0,01  BTe   300 y  310 z  2,275.4  %m  34,02% Z  Câu 35: Đáp án D Từ dữ liệu đề ra dễ nhận thấy: X tác dụng với dung dịch Br2, Y tác dụng với dung dịch NaOH, Z tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, T là khí không phản ứng với cả 3 dung dịch. Câu 36: Đáp án B Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào Y cho tới khi dùng hết 230 ml thì vừa có khí thoát ra → Dung dịch Y phải chứa CO32   CO32  dư →Ca2+ và Ba2+ kết tủa hoàn toàn.

Trang 14 ( PC WEB )

nCaCO3  nCa ( HCO3 )2  1 nNa  a dd   n  0,5 a  b     Đặt  H2 nBa  b nBaCO3  b

mdd gi¶m  mCaCO3  mBaCO3  mH2  mBa  15,34 

(1)

10  22 a  62 b

-TH1: Anion trong dd Y chứa OH- và CO32   OH  dư.

nOH  Y  nNa  2 nBa  nHCO  a  2 b  0,32 3

    nCO2 y  nHCO  nCO2 BTNT C

Ta có: nHCl  nOH  Từ (1), (2)

 nCO2 3

 0,32  0,1  b  0,22  b

kÕt tña

 0,22  b  a  2 b  0,32  0,23 (2)

 a  0,18; b  0,15  %mNa  16,77%

-TH2: Anion trong dd Y chứa HCO3 vµ CO32   OH  hết.

 nHCO 3

 nHCO  nNa  2 nBa  0,32  a  2 b 3

    nCO2 BTNT C

Ta có: nHCl  nCO 3

 nHCO  nCO2 3

kÕt tña

 nHCO 3

 a  b  0,1  0,23

 a  b  0,1 (3)

Từ (1), (3)  a  0,18; b  0,15  Loại do nHCO 3

 0,32  a  2 b  0

Câu 37 : Đáp án C Dễ dàng nhận thấy C3H7NO2 có CTCT thu gọn là C2H3COONH4 và C3H7NO4 có CTCT thu gọn là HOOC – COONH3CH3.

C2 H3COOK : a  C3 H7 NO2 : a KOH d X  Y  COOK 2 : b C3 H7 NO4 : b   KOH d : 0,2  a  2 b) 

CO2 : 0,36  Y    H2O : 0,21  K CO : 0,6(a  2 b)  2 3  O2

Ta có: BTNT  C     nCO2  nC Y  nK2 CO3  3a  2 b  0,6  a  2 b  a  0,12    BTNT  H  b  0,09  nH2O  1,5a  0,5.0,2  a  2 b   

Vậy m = 0,12.89 + 0,09.121 = 21,57 gam. Câu 38: Đáp án D -Gọi số mol của Cu, CuO, Fe3O4 lần lượt là a, b, c. Sau khi hòa tan X vào dd HCl sau phản ứng còn lại chất rắn không tan →Chất rắn không tan đó là Cu (d mol) Trang 15 ( PC WEB )

→ Cation Fe trong dung dịch Y phải là Fe2+.   BTe   nFe2  3nFe3O4  3c  nAg  nFe2  3c BTNT Fe

  nHCl  cCl Y  nAgCl  2 n CuO  8nFe3O4  2 b  8c   nCu2  a  b  d BTNT Cu

Ta có:

mCud  0,25  64 a  80b  232c   64 d BTDT   2n

2

Fe 

 2n

2 Cu  abd

n

 Cl  2 b8c

 d  0,125  m  32 gam BTe  2 nCu  nFe O  2 n SO 

3 4   c

2  0,225

m  m Ag  m AgCl  108.3c  143,5  2 b  8c  Câu 39: Đáp án B

nNO  nCO2  0,08 nNO  0,06 Ta có:   30nNO  44 nCO2  0,08.16,75.2 nCO2  0,02  Al 3 , Mg 2  , Fe2  , Fe3 khi đã mKH  mNH4  mK   mSO42  64,94  Dung dịch Z chứa: NH4 : a mol  mKl  17mOH   12,67   2 K , SO 4 

mKL  18a  5,54   a  0,01 mKL  17  0, 44.2  0, 44  a   12,67 BTNT  N     nNO Y  0,07  3   BTNT C    nCO Y  0,02   3

 BTNT  N  nAl  b    nNO  2 d  0,07   2 Gọi nFeCO  c   BTNT  C  3    nCO2  c  0,02 nMg  NO3   d   2     n Oxit  Y  c  2 d  0,09 BTNT O

  b  0,08 m X  27b  116c  148d  12,72    nKHSO  2 n   2 nCO  10nNH   c  0,04 Oxit  Y  4 n NO   4 2 4     0,06  0,44 d  0,04 c2 d 0,09 0,22 0,01   27b  56c  24 d  18.0,01  0, 44.  39  96   64,94 Trang 16 ( PC WEB )

Ta có: BTNT  Fe     n 2  n 3  0,04  Fe Fe  BTNT   dd Z  2 nFe2  3nFe3  3n Al3  2 nMg 2  nNH 4  nK   2 nSO2 4

n 2  0,01   Fe nFe3  0,03

mdd sau pø  mY  mdd KHSO 4  mNO  mCO  208,7  C%FeSO  0,7283% X 2

Câu 40: Đáp án D

C2 H3NO C2 H4 NO2 Na : a  CH2  NaOH Quy đổi hỗn hợp E :    Z : CH2 : b  H2O : d   HCOONa : c  HCOOCH  3 (CH2 trong E và Z khác nhau do CH2 trong E có bao gồm CH2 trong ancol còn CH2 trong trong Z chỉ bao gồm CH2 trong muối).

C2 H4 NO2 Na  1,5CO2  2 H2O nH O  nCO2  Nhận xét: CH2  CO2  H2O a 2  0,29 0,5  HCOONa  0,5CO  0,5 H O 2 2  97.0,29  14 b  68c  35,13 b  0,16   2.0,29  b  0,5c  0,775 c  0,07 BTKL   mE  mNaOH  mancol  mZ  mH2O

 d  0,08  nCH2

 0,19

CH OH : 0,07 CH OH : 0,04 0,29 Ancol:  3  3 k peptit   3,625 0,08 CH2 : 0,19  0,16  0,03 C2 H5OH : 0,03 → Hai peptit là tripeptit (M) và tetrapeptit (N), ta có:

nM  nN  0,08 n  0,03  M  3nM  4 nN  0,29 nN  0,05 Vì trong hai peptit có chứa gốc Ala, Val nên số mol gốc CH2 cần tối thiểu để ghép cho

peptit  1  3 nM  4.0,03  0,12 khi đó: nCH

2  max este 

 0,16  0,12  0,04 (chỉ xét CH2 trong gốc axit của este)

CH COOCH 3 : 0,04  X : GlyValAla : 0,03 →Este:  2   %m X  29,6% Y : Gly : 0,05 HCOOC H : 0,03  4  2 5

Trang 17 ( PC WEB )

Bookgol

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi: HÓA HỌC– ĐỀ SỐ 19 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23, Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ), tại anot xảy ra quá trình B. oxi hóa Ag+.

A. khử H2O.

C. khử Ag+.

D. oxi hóa H2O.

Câu 2: Trên thế giới có rất nhiều người mắc các bệnh về phổi vì chứng nghiện thuốc lá. Nguyên nhân chính là do trong khói thuốc lá chứa chất. A. nicotin.

B. aspirin.

C. cafein.

D. moocphin.

Câu 3: Cho kim loại Ba vào lượng dư hai dung dịch nào sau đây đều không thu được kết tủa? A. K2CO3, K2SO4.

B. KBr, NaNO3.

C. NaCl, NaHCO3.

D. MgSO4, Ca(NO3)2.

Câu 4: Polime nào sau đây không chứa nguyên tố nitơ trong thành phần phân tử? A. Xenlulozơ trinitrat.

B. Poliacrilonitrin.

C. Policaproamit.

D. Polistriren.

Câu 5: Chất nào sau đây thuộc loại este no, đơn chức, mạch hở? A. CH2(COOCH3)2.

B. HCOOC6H5.

C. CH3COOC3H7.

D. HCOOC2H3.

Câu 6: Dung dịch nào sau đây có pH > 7? A. NaCl.

B. HCl.

C. Ba(OH)2.

D. HNO3.

Câu 7: Khí CO không khử được oxit kim loại nào sau đây? A. MgO.

B. CuO.

C. PbO.

D. FeO.

Câu 8: Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, hiện tượng nào sau đây xảy ra? A. Có bọt khí và bột Al không tan hết, thu được dung dịch không màu. B. Có bọt khí và bột Al tan dần đến hết, thu được dung dịch xanh lam. C. Có bọt khí và bột Al không tan hết, thu được dung dịch xanh lam. D. Có bọt khí và bột Al tan dần đến hết, thu được dung dịch không màu. Câu 9: Trong các chất sau đây, chất nào có hàm lượng sắt cao nhất? A. FeS2.

B. FeO.

C. Fe2O3.

D. Fe3O4.

Câu 10: Phương trình hóa học nào sau đây sai? o

t A. 2Cr + 3S   Cr2O3.

Trang 1 ( PC WEB )

t B. Cr2O3 + 2NaOH(đặc)   2NaCrO2 + H2O. +

H C. 3Zn + Cr2(SO4)3   3ZnSO4 + 2Cr.

D. Cr(OH)3 + KOH   KCrO2 + 2H2O. Câu 11: Chất nào sau đây không tác dụng được với Na? A. Metanol.

B. Etanal.

C. Axit axetic.

D. Phenol.

Câu 12: Số liên kết π có trong phân tử licopen (C40H56, mạch hở) là A. 10.

B. 11.

C. 12.

D. 13.

Câu 13: Cho các dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, fructozơ, etyl fomat, axit fomic và anbumin. Số chất vừa có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc, vừa có khả năng phản ứng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 14: Cho 2,24 gam bột Fe vào 300ml dung dịch AgNO3 0,3M. Sau phản ứng, thu được m gam rắn không tan. Giá trị của m là A. 9,72.

B. 12,96.

C. 8,64.

D. 10,80.

Câu 15: Khối lượng TNT (2,4,6-trinitrotoluen) thu được khi cho 230 gam toluene tác dụng với HNO3 đặc, dư (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng, hiệu suất 80%) là A. 454,0 gam.

B. 695,0 gam.

C. 556,0 gam.

D. 567,5 gam.

Câu 16: Phát biểu nào sau đây sai? A. Thành phần chính của quặng apatit là 3Ca3(PO4)2.CaF2. B. Trong công nghiệp, photpho đỏ được điều chế từ Ca3P2, SiO2 và C. C. Không dung H2SO4 đặc để làm khô khí NH3 có lẫn hơi nước. D. Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch NaH2PO4, thu được kết tủa. Câu 17: Cho 26,4 gam este đơn chức, mạch hở X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 29,92 gam muối và 14,08 gam ancol. Công thức phân tử của X là: A. C4H6O2.

B. C3H6O2.

C. C4H8O2.

D. C2H4O2.

Câu 18: Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,3M vào 400ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 0,1M và Na2SO4 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là A. 41,96 gam.

B. 36,51 gam.

C. 38,84 gam.

D. 39,63 gam.

Câu 19: Cho este X (C5H8O2, mạch hở) phản ứng với dung dịch NaOH, thu được chất hữu cơ Y có phản ứng tráng bạc và muối Z. Nung Z với vôi tôi xút dư, thu được khí T có tỉ khối so với hiđro là 8. Công thức cấu tạo của X là A. CH3COOCH2CH=CH2.

B. CH3COOCH=CHCH3.

C. HCOOCH=CHCH2CH3.

D. C2H5COOCH=CH2.

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn oxit X (màu lục thẫm) trong dung dịch NaOH (đặc, nóng, dư), thu được dung dịch Y. Sục khí Cl2 (dư) vào Y, thu được dung dịch Z. Cho dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào Z, thu được dung dịch T. Phát biểu nào sau đây sai? Trang 2 ( PC WEB )

A. Chất X là oxit lưỡng tính.

B. T tác dụng được với FeSO4.

C. Y chứa hợp chất Cr(III).

D. Z có màu da cam.

Câu 21: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ sau: Các chất X, Y, Z, T lần lượt là A. KHCO3, H2O, CO2, CaCO3. B. Na2CO3, H2O, CO2, BaCO3. C. NaHCO3, H2O, CO2, Ca(OH)2. D. CaCO3, CaO, CO2, Ba(OH)2. Câu 22: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO2, CO và H2, có tỉ khối so với H2 là 7,875. Phần trăm thể tích của CO2 trong hỗn hợp X là A. 12,5%.

B. 37,5%.

C. 25,0%.

D. 50,0%.

Câu 23: Cho X là một amin no, đơn chức, mạch hở, bậc II. Cho 11,68 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được 17,52 gam muối. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 24: Đun nóng axit cacboxylic mạch hở X và etylen glicol (xúc tác H2SO4 đặc), thu được chất hữu cơ không no, mạch hở Y. Đốt cháy hoàn toàn a mol Y, thu được 5a mol CO2. Số công thức cấu tạo thỏa mãn tính chất của Y là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 11,7 gam hỗn hợp X gồm xenlulozơ và saccarozơ rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy thu được vào dung dịch Ba(OH)2 dư, sau các phản ứng, khối lượng dung dịch giảm 57,6 gam. Phần tram khối lượng của xenlulozơ trong X là A. 30,77%.

B. 27,69%.

C. 41,54%.

D. 46,15%.

Câu 26: Nung 18,96 gam hỗn hợp X gồm Cu và Cu(NO3)2 trong bình chân không, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam rắn Y. Để hòa tan hoàn toàn Y cần dùng tối thiểu 400ml dung dịch HNO3 1M, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của m và a lần lượt là A. 12,48 và 0,08.

B. 13,44 và 0,08.

C. 12,48 và 0,04.

D. 13,44 và 0,04.

Câu 27: Thủy phân hoàn toàn 26,58 gam triglixerit T bằng dung dịch KOH, thu được 2,76 gam glixerol và hai muối của hai axit cacboxylic có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Số công thức cấu tạo phù hợp của T là A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Câu 28: Tiến hành nhiệt phân hỗn hợp chứa BaCO3, Fe(NO3)2, Mg(NO3)2 trong chân không đến khối lượng không đổi, thu được rắn X. Hòa tan X vào lượng nước dư, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Dẫn luồng khí H2 dư qua ống sứ chứa Y (nung nóng), thu được hỗn hợp rắn Z. Biết các phản ứng xảy ta hoàn toàn. Trong Z chứa A. 1 đơn chất và 1 hợp chất.

B. 2 hợp chất. Trang 3

( PC WEB )

C. 1 đơn chất và 2 hợp chất.

D. 2 đơn chất.

Câu 29: Cho các phát biểu sau: (a) Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với lượng dư dung dịch H3PO4, thu được Ca(H2PO4)2. (b) Cho CrO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa FeSO4 và H2SO4 (loãng), thu được hai muối. (c) Hàm lượng cacbon trong thép cao hơn trong gang. (d) Hai kim loại Al và Cr tác dụng với Cl2 (dư) theo cùng tỉ lệ mol. (e) Các hiđro halogenua là chất khí không màu, tan trong nước tạo ra dung dịch axit halogenhiđric. Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 30: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T, E với dung dịch Ba(OH)2 (đun nóng) được ghi lại trong bảng sau: Dung dịch

Hiện tượng

Có kết tủa trắng và có khí mùi khai.

Có kết tủa nâu đỏ.

Có kết tủa trắng

Có kết tủa xanh lam

Không có hiện tượng

Các dung dịch X, Y, Z, T, E lần lượt là A. (NH4)2SO4, MgCl2, H2SO4, CuCl2, HCL. B. (NH4)2CO3, FeCl3, H2SO4, CuCl2, AlCl3. C. NH4HCO3, FeCl3, NaHSO4, CuCl2, HCl. D. NH4Cl, FeCl3, NaHSO4, CuCl2, HCl. Câu 31: Cho ba chất hữu cơ X, Y, Z có cùng công thức phân tử C3H7NO2, có các đặc điểm sau: - X có mạch cacbon không phân nhánh, có khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng. - Y được điều chế trực tiếp từ amino axit và ancol. - Z có phản ứng tráng bạc, tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra amin. Các chất X, Y, Z lần lượt là: A. H2NCH(CH3)COOH, H2NCH2COOCH3, HCOOH3NC2H3. B. CH3CH(NH2)COOH, H2NCH2COOCH3, HCOOH3NC2H3. C. H2NCH(CH3)COOH, H2NCH2COOCH3, C2H3COONH4. D. H2NCH(CH3)COOH, C2H3COONH4, HCOOH3NC2H3. Câu 32: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: o

+C2 H5 OH/HCl,t +CH3OH/HCl,t +dd KOH du,t X    Y   Z  T

Biết X có công thức phân tử C5H10O4NCl, là muối của α-amino axit; Y, Z và T là các hợp chất hữu cơ khác nhau, chứa nitơ. Nhận định nào sau đây sai? A. Chất T tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư), thu được X. Trang 4 ( PC WEB )

B. Phân tử chất Z có 5 nguyên tử hiđro. C. Chất Y tác dụng được với dung dịch ammoniac. D. 1 mol chất X tác dụng tối đa 3 mol KOH trong dung dịch. Câu 33: Hỗn hợp X gồm hai chất có công thức phân tử là CH5NO2 và C2H7NO3. Đun nóng 15 gam X trong 300ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam rắn và 0,2 mol hỗn hợp hai khí đều làm xanh quỳ ẩm. Giá trị của m là A. 14,88.

B. 16,64.

C. 17,44.

D. 18,88.

Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 23 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa HCl và NaNO3, thu được dung dịch Y chỉ chứa 43,74 gam muối của kim loại và V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và H2, có tỉ khối so với He là 6,1. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu được 129,24 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 3,36.

B. 4,48.

C. 5,60.

D. 6,72.

Câu 35: Tiến hành các thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho a gam bột nhôm vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) thu được V1 lít khí không màu. Thí nghiệm 2: Cho a gam bột nhôm vào dung dịch KOH (dư), thu được V2 lít khí không màu. Thí nghiệm 3: Cho a gam bột nhôm vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) thu được V3 lít khí (hóa nâu trong không khí, sản phẩm khử duy nhất của N+5) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích các khí đo ở cùng đktc. So sánh nào sau đây đúng? A. V1 = V2 = V3.

B. V1 > V2 > V3.

C. V3 < V1 < V2.

D. V1 = V2 > V3.

Câu 36: Cho từ từ dung dịch H2SO4 0,1M vào 300ml dung dịch Ba(AlO2)2 x mol/lít. Khối lượng kết tủa (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch H2SO4 (V ml) theo đồ thị sau: Giá trị của x là: A. 0,04. B. 0,05. C. 0,06. D. 0,07. Câu 37: Cho 5,41 gam hỗn hợp Al và Zn vào dung dịch chứa Fe(NO3)2 0,12M và Cu(NO3)2 0,08M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 10,48 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch X. Cô cạn X, thu được m gam hỗn hợp muối Y. Nhiệt phân hoàn toàn Y trong bình chân không, thu được 18,53 gam rắn. Bỏ qua sự thủy phân của muối trong dung dịch. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 47.

B. 48.

C. 49.

D. 50.

Câu 38: Hỗn hợp X gồm ba peptit đều mạch hở với số mol bằng nhau, tổng số liên kết peptit trong phân tử của ba peptit bằng 9. Thủy phân hoàn toàn m gam X, thu được a mol Gly, b mol Ala, c mol Val. Biết phân tử khối của ba peptit là ba số tự nhiên liên tiếp. Tỉ lệ a : b : c là A. 5 : 3 : 4.

B. 2 : 4 : 3.

C. 2 : 3 : 4.

D. 5 : 4 : 3. Trang 5

( PC WEB )

Câu 39: Điện phân dung dịch chứa 14,28 gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl bằng dòng điện một chiều có cường độ 4A (điện cực trơ, có màng ngăn, hiệu suất 100%). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X (có pH < 7) và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí thoát ra ở cả hai điện cực, có tỉ khối so với He là 6,2. Bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước. Giá trị của t là A. 5790.

B. 6755.

C. 7720.

D. 8685.

Câu 40: Cho 16,62 gam hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 16,62 gam muối và hỗn hợp F gồm hai ancol đồng đẳng kế tiếp Y, Z (MY < MZ). Đun nóng toàn bộ F với H2SO4 đặc ở nhiệt độ thích hợp, thu được 3,492 gam hỗn hợp ba ete. Biết hiệu suất tách nước tạo este của Y và Z lần lượt là 40% và 60%. Phần trăm khối lượng của este có phân tử khối lớn hơn trong E là A. 72,20%.

B. 46,57%.

C. 54,15%.

D. 62,09%.

Đáp án 1-D

2-A

3-B

4-D

5-C

6-C

7-A

8-D

9-B

10-C

11-B

12-D

13-B

14-A

15-A

16-B

17-D

18-B

19-B

20-D

21-C

22-C

23-B

24-B

25-C

26-D

27-C

28-A

29-C

30-C

31-A

32-B

33-C

34-B

35-D

36-B

37-D

38-A

39-C

40-B

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ): Anot (cực dương): nơi xảy ra quá trình oxi hóa H2O: 2H2O → 4H+ + O2 + 4e. Catot (cực âm): nơi xảy ra quá trình khử ion Ag+: Ag+ + e → Ag↓ Câu 3: Đáp án B - Khi cho kim loại Ba vào lượng dư các dung dịch trên thì kim loại Ba sẽ tác dụng hết với nước tạo thành dung dịch Ba(OH)2, sau đó Ba(OH)2 sẽ tác dụng với các dung dịch đã cho → khi cho kim loại Ba vào lượng dư hai dung dịch KBr và NaNO3 không thu được kết tủa. - Ở đáp án A, thu được 2 kết tủa BaCO3 và BaSO4. - Ở đáp án C, thu được 1 kết tủa BaCO3. - Ở đáp án D, thu được 1 kết tủa BaSO4. Câu 4: Đáp án D - Xenlulozơ trinitrat tạo thành từ [C6H7O2(ONO2)3]n; poliacrilonitrin tạo thành từ CH2=CH-CN; policaproamit tạo thành từ H2N-[CH2]5-COOH → Đều chứa nguyên tử nitơ trong phân tử. - Polistiren tạo thành từ C6H5-CH=CH2 (với C6H5- là gốc phenyl) Trang 6 ( PC WEB )

→ Không chứa nguyên tử nitơ trong phân tử. Câu 5: Đáp án C - Dễ dàng nhận thấy CH3COOC3H7 thuộc loại este no, đơn chức, mạch hở do được cấu tạo bởi axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở (CH3COOH) và ancol no, đơn chức, mạch hở (C3H7OH). - CH2(COOCH3)2 là este hai chức, mạch hở; HCOOC6H5 là este đơn chức của phenol; HCOOC2H3 là este đơn chức có chứa 1 liên kết đôi C=C (không no). Câu 6: Đáp án C Ba(OH)2 là một bazơ mạnh nên có pH > 7; NaCl có pH = 7 do là muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh tan trong nước (các ion không bị thủy phân); HCl và HNO3 có pH < 7 do là axit mạnh. Câu 7: Đáp án A Khí CO chỉ khử được các oxit kim loại từ ZnO trở về sau (thứ tự các kim loại nằm sau Zn trong dãy điện hóa)  CO khử được CuO, PbO, FeO tạo kim loại tương ứng và giải phóng khí CO2. Chỉ có MgO là CO không thể khử được. Câu 8: Đáp án D Khi cho bột Al vào dung dịch KOH, lớp màng oxit bảo vệ Al (nếu còn) sẽ bị phá hủy bởi KOH dư → Al tiếp tục tác dụng hết với nước tạo thành Al(OH)3 và thoát ra khí H2 sau đó Al(OH)3 tạo ra bị hòa tan hết trong KOH dư tạo thành KAlO2 (dung dịch không màu) và H2O. Các quá trình xảy ra: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2

(1)

Al(OH)3 + KOH (dư) → KAlO2 + H2O

(2)

Tổng hợp 2 quá trình (1) và (2) ta thu được phương trình Al tác dụng với dung dịch KOH (dư): 2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3 H2 Câu 10: Đáp án C +

H Phương trình 3Zn + Cr2(SO4)3   3ZnSO4 + 2Cr sai vì trong môi trường axit Zn chỉ khử được muối

Cr(III) thành muối Cr(II) → phương trình chính xác phải là: +

H Zn + Cr2(SO4)3   ZnSO4 + 2CrSO4

Câu 11: Đáp án B Etanal (CH3CHO) không tác dụng được với Na; metanol (CH3OH); axit axetic (CH3COOH); phenol (C6H5OH) đều tác dụng được với Na tạo thành các muối tương ứng và thoát ra khí H2 Câu 12: Đáp án D k=

2x40-56+2 =13 2

Câu 13: Đáp án B Trong số các chất đã cho, các chất vừa có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc, vừa có khả năng phản ứng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm bao gồm: glucozơ, frutozơ, axit fomic. Saccarozơ và albumin chỉ có khả năng tác phản ứng với Cu(OH)2; etyl format chỉ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Trang 7 ( PC WEB )

Câu 14: Đáp án A BTe  2nFe  0, 08  nAg   0, 09  Ag+ còn dư và oxi hóa Fe2+ tạo thành Fe3+.

→ Dung dịch sau phản ứng chứa:  Fe 2 : a BTNT(Fe)  a  b  nFe  0, 04  3   Fe : b    BTDT  2a  3b  0, 09  NO  : 0, 09    3

a  0, 03   AgNO3 phản ứng hết → mrắn = mAg = 0,09.108 = 9,72 gam b  0, 01 Câu 15: Đáp án A m TNT C7 H5 N3O6  =

m toluen 08 230 80 .M TNT . = .227. = 454gam M toluen 100 92 100

Câu 16: Đáp án B A. Đúng. Thành phần chính của quặng apatit là 3Ca3(PO4)2.CaF2 là một trong hai khoáng vật chính của photpho, ngoài ra còn có quặng photphoric (thành phần chính là Ca3(PO4)2). B. Sai. Trong công nghiệp, photpho đỏ được điều chế từ Ca3(PO4)2 (thành phần chính của quặng photphorit), SiO2 và C bằng cách nung hỗn hợp trên ở 1200oC trong lò điện (ngoài ra có thể dùng quặng apatit). C. Đúng. Không dùng H2SO4 đặc để làm khô khí NH3 có lẫn hơi nước do NH3 tác dụng với H2SO4 tạo thành (NH4)2SO4. D. Đúng. Khi cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch NaH2PO4, thu được kết tủa Ca3(PO4)2 có màu trắng. Câu 17: Đáp án D BTKL   mX + 40nNaOH = mmuối + mancol → nNaOH = nX = 0,44 → M X 

26, 4  60 0, 44

→ Công thức phân tử của X là C2H4O2. Câu 18: Đáp án B Ta có: 3nAl 3  nOH   4nAl 3  Al  OH 3 bị hòa tan một phần → Kết tủa bao gồm Al(OH)3 và BaSO4.

 Al2  SO4 3 : 0, 04 0,15 mol BaOH 2     Na2 SO4 : 0, 04

nBa2  nSO42  nBaSO4  nBa2  0,15   BT . Al : nAl OH 3  0, 04.2  2 AlO2  0, 02  Na  : 0, 08  2  SO4 du :  0,16  0,15   0, 01  BTDT   0, 06  AlO2 

 BaSO4 : 0,15 Vậy kết tủa gồm  → mkết tủa = 36,51 gam  Al  OH 3 : 0, 02 Trang 8 ( PC WEB )

Câu 19: Đáp án B - X phản ứng với dung dịch NaOH, thu được chất hữu cơ Y có phản ứng tráng bạc và muối Z → X có dạng RCOOCH=CH-R’. - Nung Z với vôi tôi xút dư, thu được khí T có tỉ khối so với hiđro là 8 → MT = 16 (CH4) → Z là CH3COONa. → X có công thức cấu tạo thu gọn là CH3COOCH=CH-CH3 Câu 20: Đáp án D - Dễ dàng nhận ra oxit X chính là Cr2O3 do màu lục thẫm đặc trưng, từ đó suy ra dung dịch Y là dung dịch NaCrO2: o

t 2NaOH (đặc, dư) + Cr2O3   2NaCrO2 + H2O

- Sục khí Cl2 (dư) vào Y (NaCrO2 và NaOH dư), thu được dung dịch Z (trong Z có chứa Na2CrO4), cho dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào Z, thu được dung dịch T (có chứa Na2Cr2O7 và H2SO4 loãng, dư): 3Cl2 + 2NaCrO2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 4H2O

2CrO 2-4 + 2H +  Cr2 O72- + H 2 O A. Đúng. Chất X (Cr2O3) là oxit lưỡng tính vì vừa có khả năng tác dụng được với dung dịch kiềm (đặc, đun nóng), vừa có khả năng tác dụng được với dung dịch axit. B. Đúng. Dung dịch T chứa hỗn hợp Na2Cr2O7 và H2SO4 loãng nên có tính oxi mạnh có thể oxi hóa Fe2+: 6FeSO4 + Na2Cr2O7 + 2H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + NA2SO4 + 7H2O C. Đúng. Y chứa dung dịch NaCrO2. D. Sai. Z chứa Na2CrO4 nên có màu vàng. Câu 21: Đáp án C - Na2CO3 không bị nhiệt phân → Đáp án B không thỏa mãn. - CaO là chất rắn do đó không thể bám lơ lửng trên thành ống nghiệm. → Đáp án D không thỏa mãn. - Do T là dung dịch → Đáp án A không thỏa mãn. - Vậy X, Y, Z, T lần lượt là NaHCO3, H2O, CO2, Ca(OH)2. Câu 22: Đáp án C

CO : a  Ta có: C  H 2O  X CO2 : b o 1:1, t   CO2  b mol   2 H 2  H : a  2b  2 1:1, t   CO  a mol   H 2 o

d X / H2 

28a  44b  2  a  2b  30a  48b mX    2.7,875 2n X a  b  a  2b 2a  3b

 1,5a  0, 75b  a  0,5b

Vậy %VCO2 / X 

b b   25% 2a  3b 2.0,5b  3b

Câu 23: Đáp án B Trang 9 ( PC WEB )

BTKL   mamin + 36,5nHCl = mmuối → nHCl = nX = 0,16 → MX = 73 → X : C4H11N

Các công thức cấu tạo phù hợp của X bao gồm: CH3NHCH2CH2CH3; CH3NHCH(CH3)2; C2H5NHC2H5 Câu 24: Đáp án B CY 

5a  5  CX  5  2  3 , mà X không no nên X có thể là a

Suy

có

công

thức

cấu

tạo

CH 2 = CH - COOH  CH  C - COOH

thỏa

mãn: CH 2 =CH-COO-CH 2 -CH 2 -OH ;

CH  C-COO-CH 2 -CH 2 -OH Câu 25: Đáp án

C6  H 2 O 5 : a CO : 6a + 12b  O2 11,7 (g)  ,   2 H 2 O : 5a + 11b C12  H 2 O 11 : b n BaCO3 = n CO2



m dd = m BaCO3 - m CO2 + m H2O



Ta có hệ:

m hh  162a  342b  11, 7 a  0, 03   %m xenlulozo  41,54%  m dd  153n CO2  18n H2O  57, 6 b  0, 02 Câu 26: Đáp án D Nhận xét: Khi cho Y tác dụng với HNO3 thu được khí NO → Trong Y chứa Cu, mà các phản ứng xảy ra hoàn toàn → O2 sinh ra phản ứng hết với Cu → Sản phẩm khí sau nung chỉ có NO2. BTNT (N)   n NO2  b

Cu : a to BTNT (O) 18,96(g)       n CuO  3n NO3  2n NO2  b NO : b 3   BTNT (Cu)   n Cu  n Cu/X  n CuO  a  b 2 m X  64a  62b  18,96  a  0,18 n NO  n Cu/Y  0, 04    3  8 + BT mol H : n HNO3  3 n Cu/Y  2n CuO  0, 4 b  0,12 m  13, 44 gam

Câu 27: Đáp án B nmuối = nKOH = 3nglixerol = 0,09 mol. Bảo toàn khối lượng: mmuối = 28,86 (g) → Mtb muối = 320,67 (RCOOK) → R = 237,67 →chứa 17C. TH1: 2 gốc axit tristearat và trioleat → có 2 CTCT thỏa mãn. TH2: 2 gốc axit là trestearat và trilinoleat → có 2 CTCT thỏa mãn. Câu 28: Đáp án A

Trang 10 ( PC WEB )

BaO  FeO   to Fe  NO3 2   X chan khong  Fe 2 O3 Mg  NO3 2  MgO BaCO3

FeO Fe  H 2 du, t o X  Y Fe 2 O3  Z MgO MgO  H 2 O du

Vậy trong Z chứa 1 đơn chất (Fe) và 1 hợp chất (MgO) Câu 29: Đáp án (a) Đúng. Nhắc lại một số kiến thức liên quan đến bài toán dung dịch H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm. Đặt T=

n OHn H3PO4

, ta có:

(b) Đúng. Trong dung dịch CrO3 tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit cromic (H2CrO4) và axit đicromic (H2Cr2O7), trong môi trường axit lượng axit cromic bị chuyển hóa thành axit đicromic

2CrO 24  2H   Cr2 O72  H 2 O , FeSO4 bị Cr2 O72 oxi hóa tạo thành Fe2(SO4)3 và Cr2(SO4)3. (c) Sai. Hàm lượng cacbon trong gang chiếm 2 – 5% khối lượng, hàm lượng cacbon trong thép chiếm 0,01 – 2% khối lượng. (d) Đúng. Al và Cr đều tác dụng với Cl2 (dư) theo cùng tỉ lệ mol 2 : 3. (e) Đúng. (SGK Hóa học 10 – Cơ bản – Trang 96). Câu 30: Đáp án C Khi cho dung dịch Ba(OH)2 (đun nóng) lần lượt vào các mẫu thứ X, Y, Z, T, E ta thấy: - Ở mẫu thử X: có kết tủa trắng và có khí mùi khai thoát ra → Đáp án D không thỏa mãn do NH4Cl tác dụng với Ba(OH)2 chỉ thu được khí có mùi khai. - Ở mẫu thử Y: có kết tủa nâu đỏ → Đáp án A không thỏa mãn do kết tủa Mg(OH)2 có màu trắng. - Ở mẫu thử E: không có hiện tượng → Đáp án B không thỏa mãn do khi cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch AlCl3 ban đầu thấy có kết tủa trắng keo xuất hiện, sau đó kết tủa tan dần đến hết nếu lượng Ba(OH)2 dư. Vậy chỉ có đáp án C thỏa mãn và các dung dịch X, Y, Z, T, E lần lượt là: NH4NCO3, FeCl3, NaHSO4, CuCl2, HCl. Câu 31: Đáp án A - X có mạch cacbon không phân nhánh, có khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng (X có hai nhóm chức có khả năng tham gia phản ứng). → X có CTCT thu gọn là H2NCH(CH3)COOH. - Y được điều chế trực tiếp từ amino axit và ancol → Y là este của amino axit và ancol → Y có CTCT thu gọn là H2NCH2COOCH3 Trang 11 ( PC WEB )

- Z có phản ứng tráng bạc → Z có dạng HCOOR; Z tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra amin → Z là muối amoni → Z có CTCT thu gọn là HCOOH3NC2H3 Câu 32: Đáp án B X là HOOCC3H5(NH3Cl)COOH  Y là HOOCC3H5(NH3Cl)COOC2H5 → Z là CH3OOCC3H5(NH3Cl)COOC2H5, T là KOOCC3H5(NH2)COOK A. Đúng vì: KOOC3H5(NH2)COOK + 3HCl → HOOCC3H5(NH3Cl)COOH + 2KCl. B. Sai vì chứa 16H. C. Đúng vì chứa COOH tự do nên: COOH + NH3 → COONH4 D. Đúng vì: HOOCC3H5(NH3Cl)COOH + 3KOH → KOOCC3H5(NH2)COOK+ 3H2O Câu 33: Đáp án C - Dễ dàng nhận thấy CH5NO2 có CTCT thu gọn là HCOONH4, mặt khác khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu được 2 khí đều làm xanh quỳ tím ẩm → C2H7NO3 có CTCT thu gọn là CH3NH3HCO3 - Ta có hệ:

m hh  63a  93b  15 a  0,12   n NaOHpu  a  2b  0, 28  0,3  b  0, 08 n   a  b  0, 2 → hỗn hợp rắn có chứa NaOH dư

HCOONa : a  - Rắn  Na 2 CO3 : b  m  17, 44 gam  NaOH du : 0,3  a  2 b  Câu 34: Đáp án B - Nhận xét: có khí H2 thoát ra → dd Y không chứa NO3 NO : 4c  H 2 : c Fe3+  2+ Fe HCl : a Fe : d   + - Sơ đồ phản ứng:  NO3  NaNO3 : b   Na : b 23 gam Cl- : a   

Ag : d AgNO3   :a AgCl   129,24 gam

43,74 gam

H 2 O : 0,5  a  2c 

Trang 12 ( PC WEB )





BTNT (H)   n H2O  0,5 n HCl  2n H2  0,5  a  2c 

d hh/He 

30n NO  2n H2

4  n NO  n H2 

 6,1  n NO  4n H2  4c

BTNT (N)   n NO3 /X  n NO  n NaNO3  4c  b BTDT   n Fe3+  BTNT (Fe)   n Fe/X

n Cl  2n Fe2  n Na  3 abd  3



a  2d  b 3

Ta có hệ BTKL    23  36,5a  85b  30.4c  2c  43, 74  18.0,5  a  2c   a  0, 72 BT mol H    n HCl  4n NO  2n H2  a  4.4c  2c b  0, 06    m  143,5a  108d  129, 24   c  0, 04 a b d  d  0, 24  62  4c  b   23 m X  m Fe  m NO3  56. 3

Vậy V = 22,4.5c = 4,48 (1) Câu 36: Đáp án B - Khi nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 vào dd Ba(AlO2)2 thì thứ tự phản ứng xảy ra như sau: Ba 2  SO 42  BaSO 4  1 AlO 2  H   H 2 O  Al  OH 3 

 2 Al  OH 3  3H +  Al3  3H 2 O  3 - Quá trình (1), (2) xảy ra đồng thời cho đến khi lượng kết tủa Al(OH)3 đạt cực đại, sau đó xảy ra quá trình 3 là quá trình hòa tan đến hết kết tủa Al(OH)3. n Ba  AlO2 2  n BaSO4  a - Đặt  (tại 420ml dd H2SO4 0,1M) n  b  Al OH 3

→ Dung dịch sau phản ứng: BTNT  Al     n Al3  n AlO  n Al OH   2a  b  3 2  BT mol SO24 n SO2 /dd sau  n H2SO4  n BaSO4  0, 042  a   4

- Ta có: m  m BaSO4  m Al(OH) 3  233a  78b  BTDT a  0, 015 0, 015  3n Al3+  2n SO2  x  0, 05M   4 b  0, 012 0,3    3.  2a  b   2.  0, 042  a 

Câu 37: Đáp án D Gọi số mol của Al, Zn lần lượt là a và b; số mol của Cu và Fe trong hỗn hợp rắn lần lượt là c và d. Khi đó:

Trang 13 ( PC WEB )

n Fe NO3   1,5n Cu  NO3   1,5c 2

  n Fe2+ /X  n Fe NO3   n Fe  1,5c  d BTNT (Fe)

Al : a Al2 O3 : 0,5a  2 o   Zn : b co can t X  2   Y    ZnO : b chan khong Fedu :1,5c  d Fe O : 0,5 1,5c  d   2 3   NO  : 5c 3  3

18,53 gam

27a  65b  5, 41 a  0, 08 64c  56d  10, 48 b  0, 05    Ta có hệ  0,5a.102  81b  160.0,5 1,5c  d  18,53    c  0,12 BTDT   d  0, 05  3a  2b  2 1,5c  d   5c   m  m KL  m NO-  5, 41  56 1,5.0,12  0, 05   5.0,12.62  49,89 gam 3

Câu 38: Đáp án A Tổng số mắt xích Gly, Ala và Val trong phân tử của ba peptit lần lượt là m, n và p 

 75  18 n  89  18 m  117  18 p  3.18   M  1  M   M  1

3 57n  71m  99p  3.18   MN 3

57  3 m + n + p = 12  m  3   Đối chiếu các đáp án, nhận thấy chỉ có đáp án A thỏa.  99  3  Câu 39: Đáp án C

n CuSO4  a; n H2 Đặt:  n NaCl  b; n O2

160a  58,5b  14, 28 a  0, 06 BTe : 2a  2c  b  4d b  0, 08  c    n   0,5b  c  d  0, 2   d  c  0,1 0,5b.71  2c  32d   6, 2 d  0, 06  4.  0,5b  c  d 

BTe  n e  2a  2c  b  4d  0,32  t 

0,32.96500  7720s 4

Câu 40: Đáp án B BTKL   m E  n NaOH .M NaOH  mmuối + n ancol .M ancol n NaOH  n ancol   M ancol  M NaOH  40 m E  m muoi

Mà 2 ancol Y, Z (MY < MZ) đồng đẳng kế tiếp nên Y là CH3OH và Z là C2H5OH. 32a  46b  M ancol   40  CH 3OH : a ab a  0, 09      3, 492  18.  0, 2a  0,3b  b  0,12 ancol C2 H 5OH : b BTKL : m    m 0,4a.32  0,6b.46 ete m H 2O 

Trang 14 ( PC WEB )

M muoi 

16, 62  79,14 → Trong hỗn hợp muối có chứa HCOONa. 0, 09  0,12

TH1 : n HCOONa  n CH3OH  0, 09 → mmuối = 0,09.68 + 0,12.(R + 67) = 16,62 → R = 20,5

TH 2 : n HCOONa  n C2 H5OH  0,12 → mmuối = 0,12.68 + 0,09.(R + 67) = 16,62 → R = 27.

HCOOC2 H 5 : 0,12 0, 09.86 - Vậy E gồm:   %m C2 H3COOCH3   46, 75% 16, 62 C2 H 3COOCH 3 : 0, 09

Trang 15 ( PC WEB )

Bookgol

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi: HÓA HỌC– ĐỀ SỐ 20 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Sản phẩm hữu cơ của phản ứng nào sau đây không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A. Trùng ngưng axit  -aminocaproic. B. Trùng hợp metyl metacrylat. C. Trùng hợp vinyl xianua. D. Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic. Câu 2: Chất khí X tan trong nước tạo thành dung dịch làm màu quỳ tím chuyển sang đỏ và được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là: A. NH3.

B. O3.

C. SO2.

D. H2S.

Câu 3: Cho phản ứng hóa học: CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là A. CO32 + 2H+ → CO2 + H2O. B. CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O. C. CO32 + 2CH3COOH → 2CH3COO− + CO2 + H2O. D. CaCO3 + 2CH3COOH → Ca2+ + 2CH3COO− + CO2 + H2O. Câu 4: Điện phân dung dịch chứa các cation sau: (1) Ag+ ; (2) Fe2+ ; (3) Fe3+; (4) Zn2+ (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%). Thứ tự các cation bị khử tại catot (từ trái sang phải) lần lượt là A. (3), (1), (2), (4).

B. (1), (3), (4), (2).

C. (3), (1), (4), (3).

D. (1), (3), (2), (4).

Câu 5: Trong xương động vật, nguyên tố canxi và photpho tồn tại chủ yếu dưới dạng Ca3(PO4)2. Khi hầm xương, muốn nước xương thu được giàu canxi và photpho ta nên A. ninh xương với nước. B. ninh xương với một ít quả chua (me, khế,…). C. ninh xương với một ít vôi tôi. D. ninh xương với một ít đường. Câu 6: Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy A. không có hiện tượng xảy ra.

B. có bọt khí thoát ra. Trang 1

( PC WEB )

C. có kết tủa trắng.

D. có kết tủa trắng và bọt khí.

Câu 7: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua X, lúc đầu thấy xuất hiện kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ. Công thức của X là A. FeCl2.

B. CrCl3.

C. MgCl2.

D. FeCl3.

Câu 8: Chất nào sau đây không có tính chất lưỡng tính? A. NaHCO3.

B. Al.

C. Al(OH)3.

D. Al2O3.

Câu 9: Axit 2,4 - hexađienoic (axit sorbic) được sử dụng để bảo quản thực phẩm có công thức là A. C6H12O2.

B. C6H8O2.

C. C6H10O4.

D. C6H14O4.

Câu 10: Để xác định định tính nguyên tố hiđro người ta nung hợp chất hữu cơ với CuO, sau đó dẫn sản phẩm thu được qua bông trộn với chất nào sau đây? A. CaO khan.

B. CuSO4 khan.

C. NaOH khan.

D. KOH khan.

Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, khí CO được điều chế từ phản ứng đun nóng dung dịch hỗn hợp A. HCl và CH3OH.

B. HCOOH và HCl.

C. CH3OH và HNO3.

D. HCOOH và H2SO4 đặc.

Câu 12: Cho từ từ đến dư dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch NaCrO2, thu được A. Cr2(SO4)3.

B. Na2CrO4.

C. Cr(OH)3.

D. Na2Cr2O7.

Câu 13: Cho ba ống nghiệm chứa các dung dịch riêng biệt sau: ZnCl2 (ống 1), CuSO4 (ống 2) và Pb(NO3)2 (ống 3). Nhỏ dung dịch Na2S vào ba ống nghiệm, thấy cả ba ống nghiệm đều xuất hiện kết tủa. Nhỏ tiếp dung dịch HCl dư vào ba ống nghiệm trên, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, các ống nghiệm vẫn còn kết tủa là A. (1), (2).

B. (2),(3).

C. (1), (3).

D. (1),(2),(3).

Câu 14: Xà phòng hóa hoàn toàn 53,4 gam tristearin, thu được m gam glixerol. Giá trị của m là A. 11,04.

B. 16,56.

C. 4,60.

D. 5,52.

Câu 15: Dẫn 1,792 lít CO (đktc) đi qua m gam CuO (dư) nung nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 5% so với ban đầu. Giá trị của m là A. 25,6.

B. 26,4.

C. 24,0.

D. 24,8.

Câu 16: Cho bột sắt dư vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được a gam muối và V lít khí SO2 duy nhất. Mặt khác, cho bột sắt dư vào dung dịch H2SO4 loãng, thu được b gam muối và V lít khí H2. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích các khí đo ở cùng điều kiện. Mối quan hệ giữa a và b là A. a  b.

B. a  1,5b.

C. a  b.

D. a  b.

Câu 17: Chất X có công thức cấu tạo C2H5OCOCH2-CH(OH)-CH2OCOCH=CH2. Thủy phân hoàn toàn X bằng lượng vừa đủ dung dịch KOH, thu được A. C2H5COOK, HOCH2-CH(OH)-CH2COONa, CH3-CHO. B. C2H5OH, KOOC-CH2-CH(OH)-CH2OH, CH2=CH-COOK. C. C2H5COOK, CH2=CHCOOK, HOCH2-CH(OH)-CH2OH. D. C2H5OH, KOOC-CH2-CH(OH)-CH2-COOK, CH3-CHO. Trang 2 ( PC WEB )

Câu 18: Đốt cháy a mol Fe trong khí oxi, thu được 39,2 gam hỗn hợp X chỉ gồm các oxit sắt. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl (vừa đủ), thu được 77,7 gam muôi. Giá trị của a là A. 0,4.

B. 0,5.

C. 0,6.

D. 0,7.

Câu 19: Lên men 45 gam glucozơ rồi hấp thụ hoàn toàn lượng khí CO2 thu được vào 0,9 lít dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch chỉ chứa hai chất tan có cùng nồng độ mol. Hiệu suất quá trình lên men là A. 50%.

B. 60%.

C. 70%.

D. 80%.

Câu 20: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ:

Hình vẽ trên mô tả A. phản ứng thủy phân saccarozơ, thu được dung dịch glucozơ và fructozơ. B. phản ứng thủy phân tinh bột, thu được dung dịch glucozơ. C. phản ứng màu biure của tinh bột, thu được phức chất của glucozơ và H2SO4. D. phản ứng thủy phân xenlulozơ, thu được dung dịch glucozơ. Câu 21: Hỗn hợp E gồm chất X (C2H10N2O3, muối của axit vô cơ) và chất Y (C9H16O5N4, tetrapeptit mạch hở). Cho E tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (đun nóng), thu được hỗn hợp khí Z. Cho E tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 (loãng, dư, đun nóng), thu được khí T và dung dịch Q. Nhận định nào sau đây sai? A. Chất Y có 4 công thức cấu tạo thỏa mãn. B. Chất T là khí không màu, nặng hơn không khí. C. Hỗn hợp Z chứa 2 khí đều tác dụng được với dung dịch HCl. D. Dung dịch Q chứa 4 chất tan. Câu 22: Tiến hành thí nghiệm với bốn dung dịch muối X, Y, Z và T chứa trong các lọ riêng biệt, kết quả được ghi nhận ở bảng sau: Chất

Xuất hiện kết tủa

Dung dịch

Xuất hiện kết tủa,

Có bọt khí thoát

Không xảy ra

Có bọt khí thoát

H2SO4 loãng

có bọt khí thoát ra

phản ứng hóa học

Thuốc thử Dung dịch Ba(OH)2

Xuất hiện kết tủa,

có bọt khí thoát ra có bọt khí thoát ra

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là Trang 3 ( PC WEB )

A. KHCO3, Ca(HSO4)2, (NH4)2SO4, Fe(NO3)2. B. Ca(HSO4)2, BaCl2, NaHCO3, Na2CO3 C. Ca(HCO3)2, Fe(NO3)2, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3. D. Na2CO3, Ba(HCO3)2, Ca(HSO4)2, (NH4)2SO4. Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho trong không khí (dư) rồi hòa tan toàn bộ sản phẩm thu được vào 500 ml dung dịch H3PO4 85%  D  1, 7 g ml  thì nồng độ H3PO4 trong dung dịch tăng thêm 4,1%. Giá trị của m là A. 18,6.

B. 24,8.

C. 31,0.

D. 37,2.

Câu 24: Cho X tác dụng hoàn toàn với lượng dư H2 (xúc tác Ni, t ), thu được chất Y. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được số mol H2O lớn hơn số mol CO2. Cho dãy các chất (hoặc dung dịch) sau: đivinyl, axetilen, ancol anlylic, anđehit fomic, glucoza, benzen. số chất (hoặc dung dịch) thỏa mãn tính chất của X là A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 2,92 gam amin no, đơn chức, mạch hở X bằng lượng không khí vừa đủ trong bình kín, thu được CO2, H2O và 1,1 mol N2. Biết trong không khí, N2 và O2 lần lượt chiếm 80% và 20% về thể tích. Công thức phân tử của X là A. CH5N.

B. C2H7N.

C. C3H9N.

D. C4H11N.

Câu 26: Từ chất X (C10H10O4, chỉ có một loại nhóm chức) tiến hành các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol): t (a) X + 3NaOH   Y + Z + T + H2O

(b) 2Y + H2SO4 → 2E + Na2SO4 H 2SO 4 ®Æc ,t    F + 2H2O (c) 2E + C2H4(OH)2  

Biết M Y  M Z  M T  148 , Y và Z là muối của axit cacboxylic. Phát biểu nào sau đây sai? A. Chất X có 3 công thức cấu tạo thỏa mãn. B. Phân tử chất F có 6 nguyên tử H. C. Đun Z với vôi tôi xút, thu được chất khí nhẹ hơn không khí. D. Chất T tác dụng được với kim loại Na. Câu 27: Một bình kín chứa hỗn hợp khí X gồm hiđro và isobutilen, có tỉ khối so với He là 6,5. Thêm vào bình một ít bột Ni rồi nung nóng, sau một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 9,75. Hiệu suất phản ứng hiđro hóa là A. 60,0%.

B. 66,7%.

C. 75,0%.

D. 83,3%.

Câu 28: Nung hỗn hơp X gồm MgCO3, CaCO3 và KHCO3 trong bình chân không đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Y, hỗn hợp khí và hơi Z. Cho toàn bộ Y vào nước dư, thu được dung dịch T và chất rắn E. Dẫn Z vào T, thu được kết tủa M và dung dịch N chứa 2 chất tan. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phát biểu nào sau đây sai? A. Chất Y tác dụng với dung dịch HCl, thu được chất khí. B. Dung dịch N tác dụng với dung dịch KOH dư, thu được M. Trang 4 ( PC WEB )

C. Cô cạn T, thu được duy nhất một chất rắn khan. D. Chất M là muối trung hòa, bị nhiệt phân ở nhiệt độ khoảng 1000C . Câu 29: Cho các dung dịch sau: KOH, KHCO3, BaCl2, K2CO3, KHSO4. Nếu trộn các dung dịch với nhau theo từng đôi một thì tổng số cặp có thể xảy ra phản ứng hóa học là A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 3.

Câu 30: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Sục khí NO2 vào dung dịch KOH (loãng, dư). (b) Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân và than cốc ở nhiệt độ cao, trong lò đứng. (c) Cho kim loại Ba vào dung dịch Ca(HCO3)2. (d) Dẫn hợp hợp khí thu được từ phản ứng nhiệt phân Cu(NO3)2 vào nước dư. (e) Cho KMnO4 vào dung dịch hỗn hợp Na2SO3 và KHSO4. (f) Cho NaCl vào dung dịch hỗn hợp K2Cr2O7 và H2SO4 (loãng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 31: Cho các phát biểu sau: (a) Trong tinh bột, amilozơ thường chiếm tỉ lệ cao hơn amilopectin. (b) Cho axetilen tác dụng hoàn toàn với H2 (dư, xúc tác Pd/BaSO4), thu được etilen. (c) HCOOCH3 và CH3-O-CHO là đồng phân cấu tạo của nhau. (d) Chất béo rắn không tan trong nước và nặng hơn nước. (e) Dung dịch axit axetic và axit a-amino glutaric đều làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ. Số phát biểu đúng là A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 32: Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, FeO và CuO tác dụng với dung dịch KHSO4 (loãng), thu được dung dịch Y chỉ chứa (5m + 4,7) gam muối sunfat trung hòa. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 (loãng, dư), thu được (9m + 4,36) gam kết tủa. Giá trị của m là A. 13,36.

B. 12,16.

C. 11,46.

D. 10,56.

Câu 33: Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa a mol NaHCO3 và b mol Na2CO3, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau. Tỉ lệ a : b là A. 5 : 3.

B. 2 : 3.

C. 3 : 4.

D. 3 : 2.

Câu 34: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn 2 ml dung dịch hồ tinh bột 2%, quan sát và ghi nhận hiện tượng trong vài phút ở nhiệt độ thường. Bước 2: Đun nóng nhẹ dung dịch trên ngọn lửa đèn cồn khoảng 2 phút. Trang 5 ( PC WEB )

Bước 3: Để dung dịch nguội dần ở nhiệt độ thường, ghi nhận hiện tượng quan sát được. Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 1 và bước 3, đều thu được dung dịch có màu xanh tím. (b) Sau bước 2, ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu tím đen. (c) Sau bước 2, dung dịch trong ống nghiệm mất màu xanh tím. (d) Từ kết quả của thí nghiệm trên, có thể dùng iot để nhận biết hồ tinh bột. Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 13,22 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu(OH)2 và MgCO3 trong dung dịch chứa 0,16 mol NaNO3 và 0,5 mol H2SO4 (loãng), thu được dung dịch Y chỉ chứa m gam muối sunfat trung hòa và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O và CO2, có tỉ khối so với H2 là 19. Giá trị của m là A. 61,50.

B. 61,86.

C. 62,40.

D. 62,94.

Câu 36: Hỗn hợp X gồm các peptit mạch hở, tạo từ các amino axit có dạng H2NCnH2nCOOH. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 35,448 lít O2 (đktc), thu được N2 và 77,47 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn m gam X trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được 48,97 gam muối. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 33.

B. 34.

C. 35.

D. 36.

Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn 10,28 gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức, thu được 12,096 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 10,28 gam X trong 160 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam hỗn hợp muối Y và ancol Z. Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối nhỏ nhất trong Y là A. 35,20%.

B. 18,99%.

C. 26,49%.

D. 28,49%.

Câu 38: Nung m gam hỗn hợp X gồm Al và Fe3O4 trong khí trơ, sau một thời gian, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được 50,27 gam muối và thoát ra 5,6 lít H2 (đktc). Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 3,36 lít H2 (đktc) và còn lại phần rắn Z không tan. Hòa tan hoàn toàn Z trong dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư), thu được 4,032 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S+6. Phần trăm khối lượng Al đã phản ứng là A. 50,0%.

B. 66,7%.

C. 75,0%.

D. 83,3%.

Câu 39: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở, có đồng phân hình học), hai ancol đơn chức cùng dãy đồng đẳng và một este hai chức tạo bởi T với hai ancol đó. Đốt cháy hoàn toàn a gam X, thu được 139,7 gam CO2. Mặt khác, đun nóng a gam X với 600 ml dung dịch KOH 2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thêm tiếp 200 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng KOH dư, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam muối khan và 0,35 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ hơn 46. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 117.

B. 111.

C. 119.

D. 118.

Trang 6 ( PC WEB )

Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 25,96 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 và Al(NO3)3 vào dung dịch chứa 1,2 mol HCl, thu được dung dịch Y và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí gôm NO và H2, có tỉ khối so với He là 4,5. Chia Y thành hai phần bằng nhau: - Phần hai tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,62 mol NaOH (loãng), thu được m gam kết tủa. - Phần ba tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu được 86,64 gam kết tủa và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 15.

B. 16.

C. 17.

D. 18.

Đáp án 1-B

2-C

3-D

4-D

5-B

6-C

7-A

8-B

9-B

10-B

11-D

12-A

13-B

14-D

15-A

16-C

17-B

18-B

19-B

20-D

21-D

22-C

23-C

24-C

25-D

26-A

27-C

28-C

29-C

30-D

31-C

32-B

33-B

34-B

35-A

36-A

37-D

38-A

39-D

40-B

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B - Trùng ngưng axit ɛ-aminocaproic tạo thành sản phẩm dùng để chế tạo tơ nilon-6 (hay tơ capron). - Trùng hợp metyl metacrylat tạo thành sản phẩm dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ plexiglas - một loại chất dẻo. - Trùng hợp vinyl xianua tạo thành sản phẩm dùng để chế tạo tơ nitron (hay tơ olon). - Đồng trùng ngưng hexametylenđiamin với axit adipic tạo thành sản phẩm dùng để chế tạo tơ nilon-6,6. Câu 2: Đáp án C Khí SO2 được dùng làm chất tẩy màu, tan trong nước tạo thành dung dịch có môi trường axit → làm màu quỳ tím chuyển sang đỏ. Câu 3: Đáp án D Phương trình ion rút gọn của phản ứng CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O là: CaCO3 + 2CH3COOH → Ca2+ + 2CH3COO− + CO2 + H2O. Câu 4: Đáp án D Các cation bị khử tại catot theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần từ mạnh đến yếu: (1) Ag+; (3) Fe3+; (2) Fe2+; (4) Zn2+. Câu 5: Đáp án B

Trang 7 ( PC WEB )

Khi hầm xương, muốn nước xương thu được giàu canxi và photpho ta nên ninh xương với một ít quả chua (me, khế,...) vì trong các quả chua có chứa axit, Ca3(PO4)2 trong xương sẽ kết hợp với axit tạo thành muối tan Ca(H2PO4)2 → Cơ thể dễ hấp thụ canxi và photpho hơn. Câu 6: Đáp án C Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có kết tủa trắng CaCO3. Câu 7: Đáp án A Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua X, lúc đầu thấy xuất hiện kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ → Muối X là FeCl2, kết tủa Fe(OH)2 màu trắng xanh sẽ bị hóa nâu đỏ do bị oxi trong không khí oxi hóa tạo thành Fe(OH)3 có màu nâu đỏ. 4Fe(OH)2 (màu trắng xanh) + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 (màu nâu đỏ) Câu 8: Đáp án B Al không có tính chất lưỡng tính. NaHCO3, Al(OH)3, Al2O3 đều là các chất lưỡng tính. Câu 9: Đáp án B Dựa vào tên gọi axit 2,4 - hexađienoic ta suy ra công thức cấu tạo của axit sorbic là:

Vậy công thức phân tử của axit 2,4 - hexađienoic (axit sorbic) là C6H8O2. Câu 10: Đáp án B Để xác định định tính nguyên tố hiđro người ta nung hợp chất hữu cơ với CuO để oxi hóa chất hữu cơ tạo thành hơi nước, sau đó dẫn sản phẩm thu được qua bông trộn với CuSO4 khan, nếu trong hợp chất hữu cơ có hiđro (sản phẩm sau khi dẫn qua CuO có chứa nước) thì CuSO4 khan sẽ chuyển từ màu trắng sang màu xanh lam. Câu 11: Đáp án D Trong phòng thí nghiệm, khí CO được điều chế từ phản ứng đun nóng dung dịch hỗn hợp HCOOH và H2SO4 đặc. H 2SO 4 ®Æc ,t  HCOOH   CO + H2O

Câu 12: Đáp án A Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch NaCrO2, thứ tự phản ứng xảy ra như sau: 2NaCrO 2  H 2SO 4  2H 2 O  Na 2SO 4  2Cr  OH 3  2Cr  OH 3  3H 2SO 4  Cr2  SO 4 3  6H 2 O

Câu 13: Đáp án B Khi nhỏ dung dịch Na2S lần lượt vào 3 ống nghiệm chứa ZnCl2, CuSO4, Pb(NO3)2 thấy cả 3 ống nghiệm đều xuất hiện kết tủa (ZnS, CuS, PbS). Nhỏ tiếp dung dịch HCl dư vào 3 ống nghiệm trên, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, các ống nghiệm vẫn còn kết tủa là: (2), (3) do CuS và PbS không tan trong dd HCl còn ZnS tác dụng với HCl tạo thành ZnCl2 và H2S. Trang 8 ( PC WEB )

Câu 14: Đáp án D m glixerol 

m tristearin 53, 4 .M glixerol  .92  5,52 gam M tristearin 890

Câu 15: Đáp án A Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng Oxi trong CuO phản ứng: CO   O   CO 2  n O  n CO 

0, 05m 1, 792   m  25, 6 gam 16 22, 4

Câu 16: Đáp án C - TN1: Khi cho bột sắt dư vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thì muối thu được sau phản ứng là muối FeSO4: BTe  2n SO2  2n FeSO4  a  152.

V gam 22, 4

BTe 2n SO2  2n FeSO4  b  152. - TN2: 

V gam  Vậy a  b . 22, 4

Câu 17: Đáp án B Thủy phân C2H5OCOCH-CH(OH)-CH2OCOCH=CH2 trong dung dịch KOH (vừa đủ) thu được KOOCCH2-CH(OH)-CH2-OH, CH2=CH-COOK, C2H5OH. Câu 18: Đáp án B

Fe : a mol Fe :a mol HCl 39, 2 gam  2  77, 7 gam  2  O : b mol O  2Cl :2b mol Ta có: mmuối = m Fe  m Cl   39, 2  16b   2b.35,5  b  0, 7  a 

39, 2  16b  0,5 56

Câu 19: Đáp án B

 NaHCO3 : a CO 2 NaOH: 0,9 mol    Na 2 CO3 : a     n NaOH  a  2a  0,9  a  0,3 BTNT Na

    n CO2  n NaHCO3  n Na 2CO3 BTNT C

 n glucozo p.u  0,5n CO2  H% 

0,5n CO2 .180 45

 60%

Câu 20: Đáp án D Thành phần hóa học của bông là xenlulozơ, khi cho bông vào dung dịch H2SO4 70% khuấy đều thì bông sẽ bị thủy phân tạo thành dung dịch  -glucozơ. Câu 21: Đáp án D - E tác dụng với dd NaOH thu được hỗn hợp khí Z, mặc khác Y là tetrapeptit → CTCT của X là H4NCO3NH3CH3; Y là Gly3Ala; Z chứa NH3 và CH3NH2. Trang 9 ( PC WEB )

Ta có: CH 3 NH 2  NaOH,t      NH 3 

 CH3 NH3  NH 4  CO3   Gly3 Ala    E

H 2SO 4 d ,t   

   CH3 NH3 2 SO4    NH 4 2 SO4     Q   HOOCCH 2 NH 3 2 SO 4     HOOCCH  CH 3 2 NH 3 2 SO 4    H 2SO 4 d   T : CO 2

A. Đúng. Y có 4 CTCT thỏa mãn: Gly-Gly-Gly-Ala; Gly-Gly-Ala-Gly; Gly-Ala- Gly-Gly; Ala Gly-GlyGly. B. Đúng. CO2  M  44  là chất khí không màu, không mùi, tan rất ít trong nước và nặng hỗn không khí. C. Đúng. Z chứa NH3 và CH3NH2 đều có tính bazơ yếu nên có khả năng tác dụng được với dung dịch HCl tạo thành các muối clorua tương ứng. CH3NH2 + HCl → CH3NH3Cl và NH3 + HCl → NH4Cl. D. Sai. Dung dịch Q chứa 5 chất tan. Câu 22: Đáp án C - Cho dd Ba(OH)2 vào T thấy xuất hiện kết tủa và có bọt khí thoát ra → Loại đáp án A do Ba(OH)2 tác dụng với Fe(NO3)2 chỉ tạo kết tủa. - Cho dd H2SO4 loãng vào X thấy xuất hiện kết tủa và có bọt khí thoát ra → Loại đáp án B do không có 2 hiện tượng trên, loại đáp án D do chỉ có bọt khí thoát ra. - Vậy chỉ có đáp án C thỏa mãn, các dd X, Y, Z, T lần lượt là Ca(HCO3)2, Fe(NO3)2, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3. Câu 23: Đáp án C C%.V.D   98x  722,5  98x m ct  100 - Đặt x là số mol của P, ta có:  m dd sau  V.D  m P O  850  0,5x.142  850  71x 2 5  C% 

m ct 722,5  98x .100%  .100%  85%  4,1%  x  1  m  31 m dd 850  71x

Câu 24: Đáp án C - X tác dụng hoàn toàn với lượng dư H2 (xúc tác Ni, t°), thu được chất Y → Y có khả năng tác dụng với H2 → Cả 6 chất đều thỏa mãn, các sản phẩm thu được lần lượt là C4H10, C3H8O, CH3OH, C6H14O6 (sorbitol), C6H12 (xiclohexan). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn Y thu được số mol H2O lớn hơn số mol CO2 → Chỉ có C4H10, C3H8O, CH3OH, sorbitol thỏa mãn, đốt cháy xiclohexan thu được số mol CO2 bằng với số mol H2O. Trang 10 ( PC WEB )

- Vậy có 5 chất thỏa mãn tính chất của X: đivinyl, axetilen, ancol anlylic, anđehit fomic, glucozơ. Câu 25: Đáp án D * Hướng giải 1: CO 2 : an  BTNT  O  Cn H 2n 3 N : a mol   H 2 O : a  n  1,5    n O2  1,5an  0, 75a  N : 0,5a  2  O2

n N2  n N2 /kk  n N2 /sinh ra  4n O2  n N2 sinh ra  6an  3,5a  mamin  a 14n  17   2,92 an  0,16   n  4  X : C4 H11 N a  0, 04 * Hướng giải 2:

CO 2 : a  b CH 5 N : a  O2  BTNT  O    H 2 O : 2,5a  b   n O2  2, 25a  1,5b  CH 2 : b  N : 0,5a  2 n N2  n N2 /kk  n N2 /sinh ra  4n O2  n N2 sinh ra  9,5a  6b a  0, 04   mamin  31a  14b  2,92 b  0,12  CH 2 

0,12  3  X : C4 H11 N 0, 04

Câu 26: Đáp án A - X có k X 

2C  H  2 2.10  10  2   6 , X chỉ chứa 1 loại nhóm chức và có khả năng tác dụng với 2 2

NaOH → X chứa 2 nhóm -COO- (do trong X có 4 nguyên tử oxi). - X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 3 đồng thời sau phản ứng thủy phân thu đuợc H2O → X có 1 nhóm -COO- gắn trực tiếp vào vòng benzen. - Mặt khác, MY < MZ < MT < 148 → X có CTCT thu gọn là CH3COO-CH-C6H4- OOCH hoặc HCOOCH-C6H4-OOCCH3. - MY < MZ < MT → Y: HCOONa; Z: CH3COONa; T: HO-CH-C6H-ONa; E: HCOOH. - Ở phản ứng (c) sau phản ứng thu được 2 phân tử H2O nên F có CTCT thu gọn là (HCOO)2C2H4. A. Sai. Các CTCT thỏa mãn X

 HCOO  CH 2  C6 H 5  OOCCH 3  3  ortho, meta, para   CH 3COO  CH 2  C6 H 5  OOCH  3  ortho, meta, para  → X có 6 công thức cấu tạo thỏa mãn. B. Đúng. F là (HCOO)2C2H4 → có chứa 6 nguyên tử hiđro trong phân tử. C. Đúng. Đun Z (CH3COONa) với vôi tôi xút, thu được khí CH4 (M = 16) → nhẹ hơn không khí. D. Đúng. T có chứa nhóm -OH nên có khả năng tác dụng với Na giải phóng khí H2. Trang 11 ( PC WEB )

Câu 27: Đáp án C Ta có: d X/He 

56n C4 H8  2n H2



4 n C 4 H8  n H 2



 6,5 

n C 4 H8 n H2



4 5

C4 H10 : b C4 H8 : 4a  H2  X   C4 H8 : 4a  b H 2 : 5a H : 5a  b  2

d Y/He 

56b  56  4a  b   2  5a  b  a 1  9, 75   4  b  4a  b  5a  b  b 3

Vậy H% 

n C4 H10 n C 4 H8



b 3a   75% 4a 4a

Câu 28: Đáp án C

MgCO3  t X CaCO3   KHCO 3 



CO 2 H2O

T 

CO Z 2 H 2O MgO E MgO CaCO3  H2O Y CaO   KOH K CO T  2 3 Ca  OH 2 d

M : CaCO3 Ca  HCO3 2 N KHCO3

A. Đúng. Y chứa K2CO3 nên có khả năng tác dụng với dd HCl thu được khí CO2. B. Đúng. Dung dịch N chứa Ca(HCO3)2 nên tác dụng với KOH dư thu được CaCO3 (M). C. Sai. Cô cạn T thu được 2 chất rắn khan. D. Đúng. CaCO3 là muối trung hòa, bị nhiệt phân ở nhiệt độ khoảng 1000°c tạo thành CaO và CO2. Câu 29: Đáp án C Các cặp dung dịch tác dụng với nhau từng đôi một bao gồm: KOH

KHCO3

(1)

KOH

KHSO4

(2)

KHCO3

KHSO4

(3)

BaCl2

K2CO3

(4)

BaCl2

KHSO4

(5)

K2CO3

KHSO4

(6)

Câu 30: Đáp án D 4

3

5

 a  2KOH  2 N O2  K N O2  K N O3  H 2O Trang 12 ( PC WEB )

(b) Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân (thành phần chính là magie silicat) và than cốc ở nhiệt độ cao trong lò đứng sẽ thu được phân lân nung chảy có thành phần chính là hỗn hợp photphat và silicat của canxi và magie (chứa 12 - 14% P2O5) → Không xảy ra phản ứng oxi hóa - khử. 1 2 0  0 Ba  2 H 2 O  Ba  OH 2  H 2  (c)  Ba  OH 2  Ca  HCO3 2  BaCO3   CaCO3   2H 2 O 4

5 2

(d) 4 N O 2  O 2  2H 2 O  4H N O3 4

7

2

(e) 5Na 2 S O3  2K Mn O 4  6KHSO 4  5Na 2SO 4  4K 2SO 4  2 Mn SO 4  3H 2 O 1

6

3

(f) 6Na Cl  K 2 Cr2 O7  7H 2SO 4  Cr2  SO 4 3  K 2SO 4  3Na 2SO 4  3Cl2  7H 2 O Câu 31: Đáp án C (a) Sai. Trong tinh bột, amilopectin thường chiếm tỉ lệ cao hơn amilozơ.

Pd /BaSO 4 (b) Đúng. C2 H 2  H 2   C2 H 4 , chú ý xúc tác Pd/BaSO4 nên chỉ tạo etilen.

(c) Sai. Cả hai đều biểu diễn cùng một chất. (d) Sai. Chất béo (lỏng hoặc rắn) đều không tan trong nước và nhẹ hơn nước. (e) Đúng. Dung dịch axit axetic và axit  -amino glutaric đều làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ (trong phân tử axit  -amino glutaric (axit glutamic) chứa 2 nhóm – COOH nên tính axit trội hơn). Câu 32: Đáp án B

MSO 4 : a Ba  OH 2 M  OH 2 : a KHSO 4 MO : a mol     BaSO 4 : 2a K 2SO 4 : a a  M  16   m  Ta có: a  M  96   174a  5m  4, 7  m  12,16 gam  a  M  34   466a  9m  4,36

Câu 33: Đáp án B - Khi nhỏ từ từ dd HCl vào hỗn hợp dd NaHCO3 và Na2CO3 thì thứ tự phản ứng xảy ra như sau:

Trang 13 ( PC WEB )

H   CO32  HCO3    H  HCO3  CO 2  H 2 O

n Na 2CO3  b  0,12V a  0, 08V a 2 - Ta có:     b 3  n NaHCO3  a  b  0,32V  0,12V  0, 2V b  0,12V Câu 34: Đáp án B Các phát biểu đúng (a), (c), (d). - Do cấu tạo mạch ở dạng xoắn có lỗ rỗng, hồ tinh bột hấp thụ iot cho có màu xanh tím. - Khi đun nóng, iot thăng hoa, bị giải phóng ra khỏi hồ tinh bột làm mất màu xanh tím. - Khi để nguội, iot bị hấp thụ trở lại làm dung dịch lại có màu xanh tím. Câu 35: Đáp án A

Al  NaNO3 : 0,16  X Cu  OH 2    H SO : 0,5  2 4  MgCO3 : c  13,22 gam

 NO : a  Z : 0,14  N 2 O : b CO : c  2 cation KL  H 2 O  Y  NH 4 : d  2 SO 4  m gam

n Z  a  b  c  0,14 a  0, 06  Ta có:   30a  44  b  c   19 b  c  0, 08 d Z/H2  2.0,14 





BT mol H   2n H2SO4  2n Cu  OH   2n MgCO3  4n NO  10 n NH  n N2O 2



 n Cu  OH   0,38  5a  5b  c 2





BTe  3n Al  8 n NH  n N2O  3n NO  n Al  4

8a  8b  0,18 3

 m  27. 8a  8b  0,18  98.  0,38  5a  5b  c   84c  13, 22  X a  0, 02 3   Ta có: b  c  0, 08  b  0, 04  c  0, 04 n NaNO3  n NO  2n N2O  n NH  BTNT  N    4    a  2b  d  0,16    BTKL n Cu  OH   0,38  5a  5b  c  0, 04   n H2O  0,5   m Y  61,5 gam BTNT H

Câu 36: Đáp án A

Trang 14 ( PC WEB )

C2 H 3 NO : a  X CH 2 : b  H O : c  2

CO 2 : 2a  b  1,5825 mol O 2   H 2 O :1,5a  b  c  N : 0,5a  2 C2 H 4 NO 2 Na : a  NaOH   CH 2 : b

m CO2  m H2O  115a  62b  18c  77, 47  a  0, 45  BTNT O  n C2 H3 NO  n H2O  2n O2  2n CO2  n H2O    b  0,38  m X  33,13 gam Ta có:    4,5a  3b  3,156  c  0,12  m  C2 H4 NO2 Na  m CH2  97a  14b  48,97

Câu 37: Đáp án D   BTKL   n O2  0,59   n COO  BTNT O

2n CO2  n H2O  2n O2 2

 0,1

- Ta thấy n COO  0,1  n NaOH (vừa đủ) → 0,16 mà X gồm este đơn chức nên trong X có chứa este của phenol.

Este phenol  Y  : a n COO  a  b  0,1 a  0, 06 - Ta có:    n NaOH  2a  b  0,16 b  0, 04 Este ancol  Z  : b CY  7  HCOOC6 H 5  BTNT  C    0, 06CY  0, 04C Z  0,54   C Z  3  C3 H x O 2  - Sau phản ứng thủy phân thu được muối và ancol nên este Z có CTPT là C3H6O2 → Z có 2 CTCT có thể thỏa mãn bao gồm HCOOC2H5 và CH3COOCH3.

HCOONa : 0,1 TH1: Z là HCOOC2H5 → Y   %m HCOONa  49, 42% C6 H 5ONa : 0, 06

HCOONa : 0, 06  TH2: Z là CH3COOCH3. Khi đó: Y CH 3COONa : 0, 04  %m HCOONa  28, 49% C H ONa : 0, 06  6 5 Câu 38: Đáp án A t Phản ứng: 8Al + 3Fe3O4   4Al2O3 + 9Fe

Al2 O3 : 4b mol Fe : 9b mol  Phản ứng trên xảy ra không hoàn toàn do đó hỗn hợp Y chứa  Fe3O 4 : a mol Al

2n H2  BTe  0,1   n Al  Phần 2:  3 BTe   n Fe3O4  3n Fe  2n SO2  a  3.9b  2.0,18 1 

Trang 15 ( PC WEB )

n HCl  2n O/Y  2n H2  2  4a  12b   2.0, 25  8a  24b  0,5 Phần 1:  m muoi  m KL  m Cl  27  4b.2  0,1  56  3a  9b   35,5  8a  24b  0,5 

 2

Alp.u a  0, 0025 0, 05.2 Từ (1), (2) suy ra:   n Al2O3  0, 05  %Alp.u    50% Alp.u  Aldu 0, 05.2  0,1 b  0, 0125 Câu 39: Đáp án D

Hçn hîp co' CH 3OH Theo bài ra ta có: M 2 ancol  46   Hai ancol ®¬n chøc, no

n  COO   1, 2  0, 2  1 mol Vì T là axit cacboxylic hai chức, mạch hở, có đồng phân hình học nên CT  5 . Tiến hành quy đổi hỗn hợp X thành axit, ancol và H2O, ta được: R  COOH 2 : 0,5 mol  CT  5    T  X  Cn H 2n  2 O : 0,35 mol 1  n  2; do M 2 ancol  46  H 2O 





Theo BT.C: 0,5CT  0,35n  3,175 CT  5  HOOC  CH  CH  CH 2  COOH    27 2 1  n   14

Khi đó: m  m C3H4  COOK   m KCl   2 74,5.0,2

117,9 gam  118 gam

206.0,5

Câu 40: Đáp án B - Nhận xét: có khí H2 thoát ra → dd Y không chứa NO3 . Y tác dụng với AgNO3 dư thu được khí NO

m X  12,98; n HCl  0, 6 → Trong Y có chứa H+ dư.  n NO  0, 04; n H2  0, 03 BTNT Cl    NaCl : 0, 6 Y   dung dịch Z  BTNT Na  NaAlO 2 : 0, 02   NaOH

BTNT N n NO  3n Al  0, 06   n NH  0, 06  0, 02  0, 04 3

BTNT Cl    AgCl : 0, 6 86, 64  BTKL → H+ đã phản ứng hết.  Ag : 0, 005  

Mg : a BTKL Khi đó:    24a  232b  0, 02.213  12,98  24a  232b  8, 72 F e O : b  3 4

1

Lại có: n H  2n O/Fe3O4  4 n NO  10n NH  2n H2 4

Trang 16 ( PC WEB )

 0, 6  2.4b  4.  0, 04  n NO   10.0, 02  2.0, 03  n NO  0, 045  2b Mg 2 : a  3 Fe : 3b  AgNO3 Y   dung dịch E Al3 : 0, 02  NH  : 0, 02 4  BTDT    NO3 : 2a  3b  0, 08  BTNT Ag  N   0, 6  0, 005  2a  3.3b  0, 08  0, 045  2b  2a  9b  0, 48

 2

a  0,17 1   2    b  0, 02 A B Y  n Htrong  4.  0, 045  2b   0, 02    n OH  0,5  d 



BTKL   m  0,17.24  0, 02.3.56  0,5.17  15,94  g 

Trang 17 ( PC WEB )