Bộ đề thi thử Hóa Học 2019 - Nguyễn Anh Tuấn - Moon - Sách tham khảo gồm 20 đề có lời giải chi tiết by Dạy Kèm Quy Nhơn Official

BỘ ĐỀ THI THỬ THPT QG HÓA HỌC

vectorstock.com/25460314

Ths Nguyễn Thanh Tú Tuyển tập

Bộ đề thi thử Hóa Học 2019 - Nguyễn Anh Tuấn - Moon - Sách tham khảo gồm 20 đề có lời giải chi tiết PDF VERSION | 2019 EDITION GIÁ CHUYỂN GIAO : $86 Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group

Hỗ trợ 24/7 Fb www.facebook.com/HoaHocQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

( PC WEB )

Moon.vn

ĐỀ THI THỬ THPTQG QUỐC GIA NĂM 2019

(Đề thi có 05 trang)

Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC – Đề 01 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ...................................................................... Số báo danh: ........................................................................... Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1. Hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Na2CrO4 là A. Dung dịch chuyển từ màu vàng thành không màu. B. Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng. C. Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam. D. Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam. Câu 2. Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl? A. MgCl2.

B. BaCl2.

C. Al(NO3)3.

D. Al(OH)3.

Câu 3. “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là A. CO rắn.

B. SO2 rắn.

C. H2O rắn.

D. CO2 rắn.

C. anđehit axetic.

D. axit axetic.

C. Na.

D. Hg.

Câu 4. Tên gọi của hợp chất hữu cơ CH3COOH là A. axit fomic.

B. ancol etylic.

Câu 5. Kim loại nào sau đây nhẹ nhất? A. Li.

B. Os.

Câu 6. Vào mùa đông, nhiều gia đình sử dụng bếp than đặt trong phòng kín để sưởi ấm gây ngộ độc khí, có thể dẫn tới tử vong. Nguyên nhân gây ngộ độc là do khí nào sau đây? A. H2.

B. O3.

C. N2.

D. CO.

C. NH4Cl.

D. KHS.

Câu 7. Muối nào sau đây thuộc loại muối trung hòa? A. NaHCO3.

B. NH4HCO3.

Câu 8. Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch KHCO3? A. K2SO4.

B. KNO3.

C. HCl.

D. KCl.

Câu 9. Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím? A. Glyxin.

B. Phenylamin.

C. Metylamin.

D. Alanin.

C. Cn H 2n  2  n  2  .

D. C n H 2n  2  n  3 .

C. Saccarozơ.

D. xenlulozơ.

Câu 10. Công thức chung của anken là A. C n H 2n  2  n  1 .

B. Cn H 2n  n  2  .

Câu 11. Chất nào sau đây thuộc loại polisaccarit? A. Glucozơ.

B. Fructozơ.

Câu 12. Crom (III) hiđroxit  Cr  OH 3  tan trong dung dịch nào sau đây? A. KNO3.

B. KCl.

C. NaOH.

D. NaCrO2. Trang 1

( PC WEB )

Câu 13. Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm Al và MgO vào dung dịch NaOH dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Khối lượng MgO trong X là A. 4,0 gam.

B. 8,0 gam.

C. 2,7 gam.

D. 6,0 gam.

Câu 14. Cho 8,04 gam hỗn hợp CH3CHO và C2H2 tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 55,2 gam kết tủa. Cho kết tủa này vào dung dịch HCl dư, sau khi kết thúc phản ứng còn lại m gam chất không tan. Giá trị của m là A. 61,78.

B. 21,60.

C. 55,20.

D. 41,69.

Câu 15. Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu được gồm A. Cu, Fe, Al, Mg.

B. Cu, FeO, Al2O3, MgO.

C. Cu, Fe, Al2O3, MgO.

D. Cu, Fe, Al, MgO.

Câu 16. Phản ứng nào sau đây chứng minh phenol là một axit yếu? A. 2C6 H5OH  2Na   2C6 H5ONa  H2 . B. C6 H5OH  NaOH   C6 H5ONa  H2O .  C6 H 2  Br 3 OH  3HBr . C. C6 H 5OH  3Br2 

D. C6 H5ONa  CO2  H2O   C6 H5OH  NaHCO3 . Câu 17. Cho Cu và dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra. Chất X là A. amoni clorua.

B. urê.

C. natri nitrat.

D. amoni nitrat.

Câu 18. Cho 9,85 gam hỗn hợp gồm hai amin đơn chức tác dụng vừa đủ với V ml dung dich HCl 1M, thu được dung dịch chứa 18,975 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là A. 300.

B. 450.

C. 400.

D. 250.

Câu 19. Để điều chế etyl axetat trong phòng thí nghiệm, người ta lắp dụng cụ như hình vẽ bên. Hóa chất được cho vào bình 1 trong thí nghiệm trên gồm A. CH3COOH, C2H5OH và H2SO4 đặc. B. CH3COOH và CH3OH. C. CH3COOH và C2H5OH. D. CH3COOH, CH3OH và H2SO4 đặc. Câu 20. Chất nào sau đây không có phản ứng thủy phân? A. Glucozơ.

B. Etyl axetat.

C. Gly-Ala.

D. Saccarozơ.

Câu 21. Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho P2O5 vào nước;

(b) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước;

(d) Cho P vào dung dịch HNO3 đặc, nóng.

Số thí nghiệm tạo ra axit là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 22. Cho sơ đồ chuyển hóa: Trang 2 ( PC WEB )

 H2SO4 lo·ng  Na 2CrO4  H2SO4 lo·ng  Br2  NaOH d  NaOH d FeO   X  Y   Z  T .

Biết các chất Y, Z, T là các hợp chất của crom. Các chất X, Y, Z, T lần lượt là A. Fe2(SO4)3, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3, NaCrO2.

B. FeSO4, CrSO4, NaCrO2, Na2CrO4.

C. FeSO4, Cr2(SO4)3, NaCrO2, Na2CrO4.

D. FeSO4, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3, Na2Cr2O7.

Câu 23. Cho các phát biểu sau: (a) Ankan có phản ứng cộng Cl2. (b) Benzen không làm mất màu dung dịch thuốc tím ở điều kiện thường. (c) Toluen làm mất màu dung dịch thuốc tím khi đun nóng. (d) Benzen và naphtalen đều là dung môi hữu cơ thông dụng. (e) Axit axetic hòa tan được Cu(OH)2 ở điều kiện thường. (g) Axetilen có phản ứng tráng bạc. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 6.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 24. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 và Al(NO3)3. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) được biểu diễn bằng đồ thị trên. Giá trị của m là A. 5,97.

B. 7,26.

C. 7,68.

D. 7,91.

Câu 25. Phương trình hóa học nào sau đây được viết sai? t  2KNO 2  O 2 . A. 2KNO3 

t  N 2  2H 2 O . B. NH 4 NO2 

t  NH3  HCl . C. NH 4 Cl 

t  NaOH  CO 2 . D. NaHCO3 

Câu 26. Cho 2,13 gam P2O5 vào dung dịch chứa x mol NaOH và 0,02 mol Na3PO4. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan. Giá trị của x là A. 0,030.

B. 0,050.

C. 0,057.

D. 0,139.

Câu 27. Cho 24,5 gam tripeptit X có công thức Gly-Ala-Val tác dụng với 600 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng (trong quá trình cô cạn không xảy ra phản ứng hóa học) thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 70,55.

B. 59,60.

C. 48,65.

D. 74,15.

Câu 28. Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 dư vào dung dịch BaCl2. (b) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3. (c) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư. (d) Cho hỗn hợp Na2O và Al2O3 (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư. (e) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Cr2(SO4)3. (g) Cho hỗn hợp bột Cu và Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là Trang 3 ( PC WEB )

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 29. Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol và m gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu được 2,75 mol CO2 và 2,55 mol H2O. Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,1 mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của m là A. 40,3.

B. 41,2.

C. 46,7.

D. 44,3.

Câu 30. Cho kim loại M và các chất X, Y, Z thỏa mãn sơ đồ phản ứng sau: dung dÞch Ba  OH  d

 2  Cl2 ,t 2 2 M   X   Y  Z. 0

 CO d  H O

Các chất X và Z lần lượt là A. AlCl3 và Al(OH)3.

B. AlCl3 và BaCO3.

C. CrCl3 và BaCO3.

D. FeCl3 và Fe(OH)3.

Câu 31. Cho các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: t  X1  X 2  H 2O (a) X  2NaOH  0

(b) X1  H2SO4   X3  Na 2SO4 t ,xt  Poli  etilen terephtalat   2nH 2O (c) nX3  nX 4  0

  X5  2H 2O (d) X3  2X 2  H 2SO4 ®,t 0

Cho biết: X là hợp chất hữu cơ có công thức phân tử C9 H8O4 ; X1 , X2 , X3 , X4 , X5 là các hợp chất hữu cơ khác nhau. Phân tử khối của X5 là A. 194.

B. 222.

C. 118.

D. 90.

Câu 32. Cho X, Y, Z, T là các chất khác nhau trong các chất: CH3 NH2 , NH3 , C6 H5OH (phenol),

C2 H5OH và các tính chất được ghi trong bảng sau: Chất

Nhiệt độ sôi (°C)

182

6, 7

33, 4

Độ hòa tan trong nước (g/100 ml ở 0°C)

8,3



108,0

89,9

Kết luận nào sau đây đúng? A. Y là C6H5OH.

B. Z là CH3NH2.

C. T là C2H5OH.

D. X là NH3.

Câu 33. Hỗn hợp E gồm bốn este đều có công thức C8 H8O2 và có vòng benzen. Cho m gam E tác dụng tối đa với 200ml dung dịch NaOH 1M (đun nóng) thu được hỗn hợp X gồm các ancol và 20,5 gam hỗn hợp muối. Cho toàn bộ X vào bình đựng Na dư, sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn trong bình tăng 6,9 gam so với ban đầu. Giá trị của m là A. 16,32.

B. 8,16.

C. 20,40.

D. 13,60.

Câu 34. Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe tác dụng với V lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl2 và O2 (có tỉ khối so với H2 bằng 32,25), thu được hỗn hợp rắn Z. Cho Z vào dung dịch HCl, thu được 1,12 gam một kim loại không tan, dung dịch T và 0,224 lít H2 (đktc). Cho T vào dung dịch AgNO3 dư thu được 27,28 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A. 1,344.

B. 1,680.

C. 2,016.

D. 1,536.

Câu 35. Điện phân dung dịch gồm 0,2 mol NaCl và x mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau một thời gian thu được dung dịch X có khối lượng giảm 21,5 gam so với dung dịch ban đầu. Trang 4 ( PC WEB )

Cho thanh sắt vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh sắt giảm 2,6 gam và có khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của x là A. 0,2.

B. 0,3.

C. 0,5.

D. 0,4.

Câu 36. Cho từ từ từng giọt dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu được V lít CO2. Ngược lại, cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu được 3V lít CO2 (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Tỉ lệ a : b bằng A. 3 : 4.

B. 5 : 6.

C. 3 : 7.

D. 2 : 5.

Câu 37. Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic và axit acrylic. Hỗn hợp Y gồm propen và trimetylamin. Đốt cháy hoàn toàn a mol X và b mol Y thì tổng số mol oxi cần dùng vừa đủ là 1,14 mol, thu được H2O, 0,1 mol N2 và 0,91 mol CO2. Mặt khác, khi cho a mol X tác dụng với dung dịch KOH dư thì lượng KOH phản ứng là m gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 11,2.

B. 16,8.

C. 10,0.

D. 14,0.

Câu 38. Nung 32 gam một muối vô cơ X (chứa oxi) đến khối lượng không đổi, thu được hỗn hợp Y và 6,08 gam một hợp chất rắn Z không tan trong nước. Hấp thụ toàn bộ Y vào 400 gam dung dịch KOH 3,36%, thu được dung dịch chứa một muối vô cơ duy nhất có nồng độ 5,69%. Phần trăm khối lượng của oxi trong X là A. 72,0%.

B. 71,3%.

C. 59,5%.

D. 60,5%.

Câu 39. Cho X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, phân tử đều có chứa hai liên kết π; Z là ancol hai chức có cùng số nguyên tử cacbon với X; T là este tạo bởi X, Y, Z. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z và T cần vừa đủ 28,56 lít O2 (đktc), thu được 45,1 gam CO2 và 19,8 gam H2O. Mặt khác, m gam E tác dụng với tối đa 16 gam Br2 trong dung dịch. Nếu cho m gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (dư, đun nóng) thì thu được bao nhiêu gam muối? A. 11,0 gam.

B. 12,9 gam.

C. 25,3 gam.

D. 10,1 gam.

Câu 40. Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch lòng trắng trứng 10%, thêm tiếp 1 ml dung dịch NaOH 30% và 1 giọt dung dịch CuSO4 2%. Lắc nhẹ ống nghiệm, hiện tượng quan sát được là A. Có kết tủa màu xanh, sau đó tan ra tạo dung dịch màu tím. B. Có kết tủa màu đỏ gạch, kết tủa không bị tan ra. C. Có kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa chuyển sang màu đỏ gạch. D. Có kết tủa màu tím, sau đó tan ra tạo dung dịch xanh.

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. C

2. D

3. D

4. D

5. A

6. D

7. C

8. C

9. C

10. B

11. D

12. C

13. B

14. A

15. C

16. D

17. D

18. D

19. A

20. A

21. D

22. C

23. B

24. A

25. D

26. A

27. D

28. C

29. D

30. A

31. A

32. B

33. C

34. A

35. D

36. B

37. D

38. A

39. D

40. A

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án C.   Cr2O72  H 2O . Ta biết: 2CrO24  2H   

  Khi thêm H 2SO4 vào, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.   muối Na 2CrO4 có màu vàng chuyển dần sang màu da cam của muối Na 2 Cr2 O7 . Câu 2. Chọn đáp án D.  AlCl3  3H 2O . Chỉ có Al  OH 3 phản ứng được với dung dịch axit HCl: Al  OH 3  3HCl 

Câu 3. Chọn đáp án D. Ở nhiệt độ thường, khi được nén dưới áp suất 60 atm, khí CO2 sẽ hóa lỏng. Khi làm lạnh đột ngột ở 76C , khí CO2 hóa thành khối rắn, trắng, gọi là “nước đá khô”. Câu 4. Chọn đáp án D. Tên gọi hợp chất

axit fomic

ancol etylic

anđehit axetic

axit axetic

Cấu tạo tương ứng

HCOOH

C2H5OH

CH3CHO

CH3COOH ()

Câu 5. Chọn đáp án A. Kim loại

Li () Os

Khối lượng riêng

0,5 g/cm3

22,6 g/cm3

0,97 g/cm3

13,6 g/cm3

  Liti (Li) là kim loại nhẹ nhất (còn osimi (Os) là kim loại nặng nhất). Câu 6. Chọn đáp án D. Than chứa cacbon (C), khi đốt trong phòng kín là điều kiện thiếu oxi t  CO .   xảy ra phản ứng hóa học: C  O 2  0

Khí CO sinh ra là một loại khí rất độc, gây ngộ độc và có thể dẫn tới tử vong. Câu 7. Chọn đáp án C.

NaHCO3 ; NH 4 HCO3 và KHS là các muối axit vì chứa gốc anion còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+. Chỉ có muối NH4Cl trong dãy thuộc loại muối trung hòa. Câu 8. Chọn đáp án C.  Phản ứng: KHCO3  HCl   KCl  CO2   H2O . Câu 9. Chọn đáp án C. Dung dịch chất

Glyxin

Phenylamin

Metylamin

Alanin

Cấu tạo

H2NCH2COOH

C6H5NH2

CH3NH2

H2NCH(CH3)COOH

Thuốc thử quỳ tím

Không đổi màu

Hóa xanh ()

Không đổi màu Trang 6

( PC WEB )

  Dung dịch metylamin (CH3NH2) làm xanh quỳ tím. Câu 10. Chọn đáp án B. Công thức chung

C n H 2n  2  n  1

Cn H 2n  n  2 

Cn H 2n  2  n  2 

C n H 2n  2  n  3

Dãy đồng đẳng

Ankan

Anken ()

Ankin

Ankađien

Câu 11. Chọn đáp án D. Hợp chất

Glucozơ

Fructozơ

Saccarozơ

Xenlulozơ ()

Công thức phân tử

C6H12O6

C12H22O11

(C6H10O5)n

Monosaccarit

Đisaccarit

Polisaccarit

Phân loại Câu 12. Chọn đáp án C.

Crom (III) hiđroxit (Cr(OH)3) là một chất lưỡng tính, tan được trong dung dịch NaOH. Phản ứng hóa học xảy ra: Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O. Câu 13. Chọn đáp án B. Chỉ có Al trong X phản ứng với NaOH, phương trình: 2Al  2NaOH   2NaAlO2  3H2  . Giả thiết cho 0,15 mol H2   10,7 gam X chứa 0,1 mol Al   còn lại MgO có 8,0 gam. Câu 14. Chọn đáp án A. Phản ứng hóa học: CH3CHO  2AgNO3  3NH3  H2O   CH3COONH 4  2NH 4 NO3  2Ag  .

HC  CH  2AgNO3  2NH3   AgC  CAg  2NH4 NO3 . Theo đó, gọi số mol CH3CHO và C2H2 trong 8,04 gam hỗn hợp lần lượt a, b mol, ta có ngay hệ các 44a  26b  8, 04 a  0,1 mol phương trình:  .   216a  240b  55, 2 b  0,14 mol

  55,2 gam kết tủa gồm 0,2 mol Ag và 0,1 mol AgC  CAg . Dẫn lượng này vào dung dịch HCl dư, chỉ xảy ra phản ứng: AgC  CAg  2HCl   HC  CH  2AgCl  .

  m gam chất không tan thu được gồm 0,2 mol Ag và 0,28 mol AgCl   m  61,78 gam. Câu 15. Chọn đáp án C. t t  Cu  H 2 O và 3H 2  Fe 2O3   2Fe  3H 2O . Chỉ xảy ra các phản ứng: H 2  CuO  0

H2 không khử được oxit các kim loại Mg và Al. Theo đó, kết thúc quá trình, hỗn hợp chất rắn thu được gồm Cu, Fe, Al2O3, MgO. Câu 16. Chọn đáp án D. Khi sục khí CO2 vào dung dịch muối natri phenolat, phenol tách ra ở thể rắn làm xuất hiện vẩn đục trắng. Điều này chứng tỏ lực axit của phenol yếu hơn cả axit cacbonic nên bị axit này đẩy ra khỏi dung dịch muối. Mà axit H2CO3 là một axit yếu nên phenol là một axit yếu. Phản ứng biểu diễn:

Trang 7 ( PC WEB )

Câu 17. Chọn đáp án D.  Phản ứng: 3Cu  8H  2NO3   3Cu 2  2NO  4H2O . Khí NO không màu, hóa nâu trong không khí (phản ứng: 2NO  O2   2NO2 ).

  Chứng tỏ chất X chứa gốc nitrat ( NO3 ).  Mặt khác: X  NaOH   NH3  (khí mùi khai thoát ra) ||   X chứa gốc amoni ( NH4 ). Theo đó, chất X phù hợp là NH4 NO3 (amoni nitrat). Câu 18. Chọn đáp án D. Sơ đồ phản ứng: 9,85 gam hỗn hợp hai amin + ? gam HCl   18,975 gam hỗn hợp muối.

 n HCl  0, 25 mol   V  250 ml .   Bảo toàn khối lượng có mHCl  9,125 gam  Câu 19. Chọn đáp án A. 2 4   CH 3COOC2 H 5  etyl axetat   H 2O . Phản ứng este hóa: CH3COOH  C2 H5OH  

H SO ,t 0

  Hóa chất được cho vào bình 1 trong thí nghiệm trên gồm CH3COOH, C2 H5OH và H 2SO4 đặc. Câu 20. Chọn đáp án A. 

H   CH3COOH  C2 H5OH .  Etyl axetat: CH3COOC2 H5  H 2 O   

H   H 2 NCH 2COOH  H 2 NCH  CH3  COOH .  Gly-Ala: H 2 NCH 2CO  NHCH  CH3  COOH  H 2O  



axit C12 H 22 O11  H 2 O  C6 H12 O 6  C6 H12O 6 t0

saccarozo

glucozo

fructozo

  Chỉ có glucozơ là monosaccarit, không có phản ứng thủy phân. Câu 21. Chọn đáp án D. Các phương trình hóa học tương ứng xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm là: (a) P2O5  3H2O   2H3PO4 (axit photphoric). (b) 4NO2  O2  2H2O   4HNO3 (axit nitric). (c) CO2  H2O  Na 2SiO3   Na 2CO3  H2SiO3  (axit silicic). t  H3PO4  NO2  H 2O (axit photphoric). (d) P  5HNO3  0

Câu 22. Chọn đáp án C. Các phương trình hóa học xảy ra tương ứng theo sơ đồ:  FeSO 4  X   H 2O .  FeO  H 2SO 4 

Trang 8 ( PC WEB )

 Cr2 SO 4 3  6FeSO 4  K 2Cr2O 7  7H 2SO 4 

 Y   K 2SO 4  3Fe 2 SO 4 3  7H 2O

 2NaCrO 2  Z   3Na 2SO 4  4H 2O .  Cr2  SO 4 3  8NaOH   2Na 2 CrO 4  T   6NaBr  4H 2O .  2NaCrO 2  3Br2  8NaOH 

  Các chất X, Y, Z, T lần lượt là FeSO 4 , Cr2 SO 4 3 , NaCrO 2 , Na 2CrO 4 . Câu 23. Chọn đáp án B. Xem xét các phát biểu: (a) sai vì ankan không có phản ứng cộng với Cl2. (b) đúng vì benzen không làm mất màu dung dịch thuốc tím ở điều kiện thường. (c) đúng. Phản ứng: C6 H5CH3  2KMnO4   C6 H5COOK KOH  2MnO2  H2O . (d) sai. Naphtalen không phải là dung môi hữu cơ thông dụng.   CH 3COO 2 Cu  2H 2O . (e) đúng. Phản ứng: 2CH 3COOH  Cu  OH 2 

(g) sai. Phản ứng HC  CH  2AgNO3  2NH3   AgC  CAg  2NH4 NO3 . Có phản ứng xảy ra và tạo kết tủa nhưng đây không phải là phản ứng tráng bạc.

  Trong các phát biểu trên, có tất cả 3 phát biểu đúng. Câu 24. Chọn đáp án A.

 3BaSO 4  2Al  OH 3  .  Đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng: 3Ba  OH 2  Al 2  SO 4 3   3Ba  NO3 2  2Al  OH 3  .  Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng: 3Ba  OH 2  2Al  NO3 3 

 Ba  AlO 2 2  4H 2O .  Đoạn BC biểu diễn tỉ lệ phran ứng: Ba  OH 2  2Al  OH 3 

 Đoạn CD đi ngang biểu diễn lượng kết tủa không thay đổi nữa, chỉ có BaSO4. Giả sử dung dịch ban đầu chứa a mol Al 2  SO 4 3 và b mol Al  NO3 3 .  Giải điểm A : 4,275 gam kết tủa gồm 3a mol BaSO4 và 2a mol Al(OH)3.

 a  0,005 mol.   có phương trình: 233  3a  78  2a  4, 275   Giải điểm B: tại đây kết tủa Al(OH)3 cực đại. Xét đoạn OB  OA  AB   0,045 mol Ba(OH)2 đi về 3a mol BaSO4 và 1,5 mol Ba(NO3)2.

 b  0,02 mol.   có phương trình: 3a  1,5b  0,045  Vậy m gam hỗn hợp gồm 0,005 mol Al 2  SO 4 3 và 0,02 mol Al  NO3 3   m  5,97 gam.

Trang 9 ( PC WEB )

Câu 25. Chọn đáp án D. t Phương trình phản ứng: 2NaHCO3   Na 2CO3  CO 2  H 2O . 0

  Phương trình hóa học ở phản ứng D viết sai sản phẩm tạo thành. Câu 26. Chọn đáp án A. 2,13 gam P2O5 tương ứng với 0,015 mol   vào dung dịch thu được 0,03 mol H3PO4.  x mol   NaOH   6,88 gam hai chất tan + ? mol H2O.  Sơ đồ quá trình: 0,03 mol H 3 PO 4      Na 3 PO 4   0,02 mol 

Lưu ý: H2O ở đây là sản phẩm, sinh ra do phản ứng trung hòa: OH  H   H 2O . Giả thiết: số mol H là 0,09 mol, trong khi số mol OH   x mol. Xử lí trắc nghiệm: quan sát nhanh 4 đáp án, nếu A, B, C đúng thì x  0, 09 nên ta chọn giải trường hợp này trước, nếu không có thì chọn luôn D. Xem: khi x  0, 09 thì số mol H 2O sản phẩm là x mol   tiến hành bảo toàn khối lượng sơ đồ, ta có:

0,03  98  40x  0,02 164  6,88  18x   x  0,03 mol. Câu 27. Chọn đáp án D. X là Gly-Ala-Val có MX  245   24,5 gam X tương ứng với 0,1 mol. HCl dùng dư nên quá trình (X + NaOH), sau đó + HCl cuối cùng sản phẩm muối thu được gồm: 0,6 mol NaCl + 0,1 mol Gly-HCl + 0,1 mol Ala-HCl + 0,1 mol Val-HCl.

  m  0, 6  58,5  0,1111,5  0,1125,5  0,1153,5  74,15 gam. Câu 28. Chọn đáp án C. Tiến hành các thí nghiệm   các phương trình hóa học tương ứng xảy ra là: (a) CO 2 dư + BaCl2   Phản ứng không xảy ra  Al  OH 3  3NH 4Cl . (b) 3NH 3  3H 2 O  AlCl3   Fe  NO3 3  Ag  . (c) Fe  NO3 2  AgNO3 

(d) 1Na 2O  1Al2O3  4H 2O   2Na Al  OH 4  .  Ba  CrO 2 2  3BaSO 4  4H 2 O . (e) 4Ba  OH 2  Cr2  SO 4 3 

(g) 1Cu  1Fe3O4  8HCl   3FeCl2  CuCl2  4H2O .

  Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, có đúng 3 thí nghiệm thu được kết tủa. Câu 29. Chọn đáp án D.

Trang 10 ( PC WEB )

Gọi k là số C C có trong triglixerit X mà CO  3 nên

 sè 

trong X

  k  3 .

 a mol X  0,1 mol Br2   ak  0,1 .

(1)

t  2, 75 mol CO2  2,55 mol H2O.  Giải đốt a mol X  O2  0

Tương quan đốt:

n

CO2

  n H2O   k  2  a   a  k  2   2, 75  2,55  0, 2 mol.

(2)

Giải (1) và (2) ta có a  0, 05 và k  2 . Bảo toàn C, H, O trong X ta có: mX  2, 75 12  2,55  2  0, 05 16  6  42,9 gam.  Giải thủy phân: 0,05 mol X + 0,15 mol NaOH   m gam muối + 0,05 mol glixerol.

 m  44,3 gam.   bảo toàn khối lượng: 42,9  0,15  40  m  0,05  92  Câu 30. Chọn đáp án A. Kim loại M là Al, các phương trình phản ứng tương ứng xảy ra theo sơ đồ là: t  2AlCl3  X  .  2Al  3Cl2  0

 Ba  AlO 2 2  2AlCl3  4Ba  OH 2 

 Y   3BaCl2  4H 2O .

 Ba  HCO3 2  2Al  OH 3   Ba  AlO 2 2  2CO 2  d   4H 2O 

 Z .

Câu 31. Chọn đáp án A. Phản ứng (c):

X3 là axit terephtalic   từ phản ứng (b): X1 là muối C6 H 4  COONa 2 . t  C6 H 4  COONa 2  X 2  H 2O . Quay lại phản ứng (a): C9 H8O4  2NaOH  0

Bảo toàn C, H,O   cáu tạo CH3OH (ancol metylic).  X2 có công thức phân tử là CH4O    C6 H 4  COOCH 3   H 2O . Theo đó, phản ứng (d): C6 H 4  COOH 2  2CH3OH   2

  phân tử khối của X5 là 194. Câu 32. Chọn đáp án B. Chỉ có ancol etylic C2H5OH tan vô hạn trong nước   biết được Y là C2H5OH. Ở điều kiện thường phenol là chất lỏng, còn NH3 và CH3 NH 2 đều là các chất khí.

Trang 11 ( PC WEB )

  dựa vào nhiệt độ sôi X, Z, T còn lại   X là phenol; còn Z, T là một trong hai khí còn lại. Nhận xét: CH3NH2 có phân tử khối lớn hơn NH3 nên nhiệt độ sôi CH3NH2 lớn hơn NH3.

  Theo đó, Z là CH3NH2 và còn lại, T là NH3. Chất

Nhiệt độ sôi (°C)

182

Độ hòa tan trong nước (g/100 ml ở 0°C) Suy luận ra

Z 6, 7

T 33, 4

8,3



108,0

89,9

C6 H5OH

C2 H5OH

CH3 NH 2

NH3

Câu 33. Chọn đáp án C.  Thủy phân: m gam E + 0,2 mol NaOH   20,5 gam muối + ? gam ancol Y + ?? gam H2O. Rút gọn E gồm: este thường dạng RCOOR ' (a mol) và este của phenol dạng R ''COOC6 H 4 R ''' (b mol). Với tỉ lệ phản ứng thủy phân: RCOOR ' NaOH   RCOONa  R 'OH .

R ''COOC6 H4 R ''' 2NaOH   R ''COONa  R '''C6H 4ONa  H 2O (*). Rút ra từ các phương trình:

n

NaOH ph¶n øng

 2n H2O ë (*)  n R 'OH   a  2b  0, 2 .

(1)

Lại có: a mol R'OH  Na   R 'ONa  1/ 2.H 2 ||   m ancol R'OH  m b×nh t¨ng  m H2    6,9  a  gam .

Theo đó, bảo toàn khối lượng, ta có: 136  a  b   0, 2  40  20,5   6,9  a   18b

(2)

 m  136 a  b   20, 4 gam. Giải hệ (1) và (2) được a  0,1 mol và b  0, 05 mol 

Câu 34. Chọn đáp án A. 1,12 gam kim loại không tan là Fe tuy không tham gia quá trình sau nhưng đóng vai trò quan trọng, cho biết dung dịch T chỉ gồm: a mol MgCl2 và b mol FeCl2   24a  56b  4,32  1,12  3, 2 gam. MgCl2  2AgNO3   Mg  NO3 2  2AgCl || FeCl 2  3AgNO3   Fe  NO3 3  Ag  2AgCl  .

 Giải: a  b  0, 04 mol.    m kÕt tña thu ®îc  108b  143,5   2a  2b   27, 28 gam 

FeCl 2  H 2  Fe : 0, 04 mol  O 2   Xét quá trình ban đầu:       HCl     Mg : 0,04 mol  Cl 2  MgCl 2  H 2O 

Giả thiết tỉ khối   nếu có x mol O2 thì tương ứng có 5x mol  tỉ lệ số mol Cl2 : O2  5 :1  Cl2. Bảo toàn electron ta có: 0,04  2  0,04  2  4x  5x  2  0,01 2   x  0,01 mol. Vậy, Y gồm 0,01 mol O2 và 0,05 mol Cl2   VY  0,06  22, 4  1,344 lít. Câu 35. Chọn đáp án D. Trang 12 ( PC WEB )

21,5 gam dung dịch giảm → độc tương ứng ra 0,1 mol CuCl2 + 0,1 mol CuO. (nếu tự luận, sẽ phải xét trường hợp ra H2O nữa, nhưng trắc nghiệm quan sát 4 đáp án x  0, 2 nên ổn). Từ đó, tương ứng đọc ra X chứa 0,2 mol NaNO3 và (x – 0,2) mol Cu(NO3)2 + 0,2 mol HNO3.

  x 0,2 mol  Cu  NO   3 2 Phản ứng với thanh sắt: Fe    Fe  NO3 2  NO  H 2O  Cu .   0,05 mol HNO3   0,2 mol 

0, 2 mol HNO3   có 0,05 mol NO   bảo toàn nguyên tố N có  x  0,125  mol Fe  NO3 2 .   m thanh s¾t gi¶m  m Fe mÊt ®i  m Cu t¹o thªm  56   x  0,125   64   x  0,5   2, 6   x  0, 4 .

Câu 36. Chọn đáp án B. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất nên chọn giá trị V tương ứng với 1 mol khí.  Cho HCl vào dung dịch Na2CO3 xảy ra lần lượt các phản ứng sau: Na 2 CO3  HCl   NaHCO3  NaCl a

NaHCO3  HCl   NaCl  CO2  H 2O b

b  a

b  a 

Giả thiết thu được 1 mol CO2 nên ta có b  a  b nên b  a  1 .  Cho ngược lại Na2CO3 từ từ vào dung dịch HCl, xảy ra phản ứng tạo khí luôn theo phương trình: Na 2 CO3  2HCl   CO 2  2NaCl  H 2O a

 Nếu 2a  b   a  3 thay lại có b  4 không thỏa mãn.  số mol CO 2 tính theo Na 2CO3   Nếu 2a  b  a : b  5 : 6 .  số mol CO 2 tính theo HCl   b  6 . Thay lại có a  5  Câu 37. Chọn đáp án D.  Đốt cháy hỗn hợp nhiều chất   Quan sát giả thiết, yêu cầu → phân tích điều hướng quy đổi. Xem nào: quen thuộc nhất: trimetylamin là (CH3)3N thường quy về (CH2)3 + NH3 (anken + NH3). Propen: C3H6 sẵn là anken rồi. Còn lại, trong X: alanin là H2NCH(CH3)COOH=C2H4 + NH3 + CO2; axit glutamic là H2NC3H5(COOH)2=C3H6 + NH3 + 2CO2 và axit acrylic là CH2=CHCOOH=C3H6 + CO2.

CH 2 a mol X    Quan sát đốt:  CO 2  H 2O  N 2 .    NH3  O 2  b mol Y   1,14 mol 0,91 mol 0,1 mol CO2 0,1 mol N2   0,2 mol NH3. Mà CO2 không cần O2 để đốt, còn 0,2 mol NH3 cần 0,15 mol.  n CH 2  0, 66 mol.   đốt ? mol CH2 cần ( 1,14  0,15  0,99 ) mol O 2 

  bảo toàn nguyên tố C có n CO2 quy ®æi  0,91  0, 66  0, 25 mol.

Trang 13 ( PC WEB )

Để ý rằng, CO2 quy đổi này chính là chức -COOH của axit   a mol X chứa 0,25 mol -COOH. Lại biết, -COOH + KOH   -COOK + H2O nên n KOH ph¶n øng  0, 25 mol . Tương ứng, m  0, 25  56  14, 0 gam. Câu 38. Chọn đáp án A. Giả sử sản phẩm khí hấp thụ vào dung dịch KOH sinh ra muối KaA (Aa- là gốc anion axit tạo muối). Bảo toàn nguyên tố K   n Ka A 

0, 24  39a  A  n KOH 0, 24 gam.  mol   m Ka A  a a a

Lại có: khối lượng hỗn hợp khí là 32  6, 08  25,92 gam.

  Khối lượng dung dịch muối là 25,92  400  425,92 gam. Theo đó, C% 

0, 24  39a  A  425,92a

100%  5, 69   A  62a . Tương ứng a  1  A  62 là gốc

NO3 .   Vậy trong sản phẩm khí có NO2, O2 và muối ban đầu là muối nitrat. Khi nhiệt phân muối nitrat thì sản phẩm rắn là muối nitrit hoặc oxit kim loại hoặc kim loại.  Giả thiết hợp chất rắn không tan trong nước   đó là oxit kim loại hoặc kim loại. t  M 2Om  NO2  O2 (hóa trị m  n ).  Xét nếu 6,08 gam Z là oxit kim loại: M  NO3 n  0

Ta có n NO  n NO2  n KOH  0, 24 mol   n muèi  n M  3

 M 

0, 24 0,12 6, 08 .   n M 2 Om   n n 2M  16m

n 3 6, 08  1,92m  M  52 là kim loại Cr, muối là Cr  NO 3 3 .   ứng với   m  3 0, 24

Nhận xét: mmuèi khan  0,08  238  19,04  32 gam   muối X là muối có kết tinh nước.  n H 2O X ngËm  0, 72 mol   m H2O X ngËm  32  19, 04  12,96 gam 

Tỉ lệ 0,72 : 0,08  9   công thức muối X tương ứng là Cr  NO3 3 .9H 2 O .

  Yêu cầu: %mO trong X  18 16 : 400 100%  72,0% . Câu 39. Chọn đáp án D.  Giả thiết chữ: đại diện hai axit X, Y là Cn H 2n 2 O2 ; ancol Z là Cm H 2m 2 O2 . Sơ đồ tỉ lệ: 2 axit (đơn chức) + 1 ancol (hai chức)   1 este + 2H 2O (*)

  Quy đổi hỗn hợp E về chỉ gồm axit + ancol - H 2O ở (*).  Tính nhanh: 1CC  1Br2 nên từ 0,1 mol Br2 phản ứng   tổng có 0,1 mol hỗn hợp axit quy đổi.

Trang 14 ( PC WEB )

 Đốt E cần 1,275 mol O2   1,025 mol CO2 + 1,1 mol H 2O nên m  24,1 gam ;

n

O trong E

 0, 6 mol. 0,1 mol

a mol

b mol

C n H 2n  2 O 2  Cm H 2m  2 O 2  H 2 O C  H2  O 24,1 gam

 Sơ đồ quy đổi E theo các góc nhìn: E :

1,025 mol

Ta có:

n

H2O

1,1 mol

0,6 mol

  n CO2  n H2O *  n ancol  n axit  a  b  0,1  1,1  1, 025  a  b  0,175 mol.

Lại theo bảo toàn nguyên tố Oxi ta có: 0,1 2  2a  b  0,6   2a  b  0, 4 . Giải hệ các phương trình ta có a  0, 225 mol và b  0, 05 mol  số Cancol  số CX  3 . Theo đó, số Ctrung b×nh hçn hîp ancol, axit  1, 025 :  0,1  a   3,15 

  m axit quy ®æi  24,1  0, 05 18  0, 225  76  7,9 gam . Tương ứng ancol là C3H 6 (OH) 2 

Phản ứng với NaOH: 1COOH  1Na  1COONa  1H2O

  tăng giảm khối lượng có m muèi thu ®îc  7, 9  0,1  23  1  10,1 gam . Câu 40. Chọn đáp án A.  Hiện tượng quan sát được là có kết tủa màu xanh, sau đó tan ra tạo dung dịch màu tím.  Giải thích: đầu tiên: 2NaOH  CuSO4   Cu(OH)2  (màu xanh) + Na2SO4. Sau đó, Cu(OH)2 phản ứng với 2 nhóm peptit (CO-NH) cho sản phẩm có màu tím (phản ứng màu biure).

Trang 15 ( PC WEB )

Moon.vn

ĐỀ THI THỬ THPTQG QUỐC GIA NĂM 2019

(Đề thi có 06 trang)

Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC – Đề 02 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

B. Ag.

C. Al.

D. Cu.

C. Al2O3.2H2O.

D. CaSO4.2H2O.

Câu 2. Thành phần chính của quặng boxit là A. NaCl.KCl.

B. CaCO3.MgCO3.

Câu 3. Chất X là một khí rất độc, có trong thành phần của khí than khô (khoảng 25%). Chất X là A. HCl.

B. CO.

C.N2.

D. CO2.

Câu 4. Lên men ancol etylic (xúc tác men giấm), thu được chất X dùng để làm giấm ăn. Tên gọi của X là A. anđehit axetic.

B. axit lactic.

C. anđehit fomic.

D. axit axetic.

Câu 5. Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? A. Cr.

B. Mn.

C. W.

D. Hg.

Câu 6. Một mẫu khí thải công nghiệp có chứa các khí: CO2, SO2, NO2, H2S. Để loại bỏ các khí đó một cách hiệu quả nhất, có thể dùng dung dịch nào sau đây? A. NaCl.

B. HCl.

C. Ca(OH)2.

D. CaCl2.

C. CH3COOH.

D. NH4Cl.

Câu 7. Chất nào sau đây là chất điện li yếu? A. KOH.

B. HNO3.

Câu 8. Phương trình hóa học nào sau đây được viết sai? 0

t A. 2KNO3   2KNO 2  O 2 . 0

t C. NH 4 Cl   NH 3  HCl .

t B. NH 4 NO 2   N 2  2H 2 O . 0

t D. NaHCO3   NaOH  CO 2 .

Câu 9. Nilon-6,6 là một loại A. tơ axetat.

B. tơ poliamit.

C. polieste.

D. tơ visco.

Câu 10. Ngày nay, việc sử dụng khí gas đã mang lại sự tiện lợi cho cuộc sống con người. Một loại gas dùng để đun nấu có thành phần chính là khí butan được hóa lỏng ở áp suất cao trong bình chứa. Số nguyên tử cacbon trong phân tử butan là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 11. Chất nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường? A. Tristearin.

B. Triolein.

C. Tripanmitin.

D. Saccarozơ.

C. Cr(OH)3.

D. H2Cr2O7.

Câu 12. Công thức của crom (III) hiđroxit là A. Cr(OH)2.

( PC WEB )

B. H2CrO4.

Câu 13. Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam một este X, thu được 0,22 gam CO2 và 0,09 gam H2O. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 2.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Câu 14. Hòa tan hết 0,54 gam Al trong 70 ml dung dịch HCl 1,0M thu được dung dịch X. Cho 75 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 1,17.

B. 1,56.

C. 0,78.

D. 0,39.

Câu 15. Trường hợp nào sau đây không tạo ra CH3CHO? A. Oxi hóa CH3COOH. B. Oxi hóa không hoàn toàn C2H5OH bằng CuO đun nóng. C. Cho CH  CH cộng H 2 O (t°, xúc tác HgSO4, H2SO4). D. Thủy phân CH3COOCH=CH2 bằng dung dịch KOH đun nóng.  H3 PO 4  KOH  KOH Câu 16. Cho sơ đồ chuyển hóa: P2 O5   X    Y  Z .

Các chất X, Y, Z lần lượt là A. K3PO4, K2HPO4, KH2PO4.

B. KH2PO4, K2HPO4, K3PO4.

C. K3PO4, KH2PO4, K2HPO4.

D. KH2PO4, K3PO4, K2HPO4.

Câu 17. Cho luồng khí CO (dư) đi qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp FeO và Fe2O3 (nung nóng), thu được m gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Cho X vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 9 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 3,75.

B. 3,88.

C. 2,48.

D. 3,92.

Câu 18. Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic (trong đó nguyên tố oxi chiếm 41,2% về khối lượng). Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 20,532 gam muối. Giá trị của m là A. 16,0.

B. 13,8.

C. 12,0.

D. 13,1.

Câu 19. Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế chất hữu cơ Y:

Phản ứng nào sau đây xảy ra trong thí nghiệm trên? A. 2C6 H12 O6  Cu  OH 2    C6 H11O6 2 Cu  H 2 O . H 2SO 4 ,t 0

  CH 3COOC2 H 5  H 2 O . B. CH 3COOH  C2 H 5OH   C. CO 2  H 2 O  C6 H 5ONa   C6 H 5OH  NaHCO3 . D. 2C2 H 5OH  2Na   2C2 H 5ONa  2H 2 . Câu 20. Thủy phân chất X bằng dung dịch NaOH, thu được hai chất Y và Z đều có phản ứng tráng bạc, Z tác dụng được với Na sinh ra khí H2. Chất X là

( PC WEB )

A. HCOOCH  CHCH 3 .

B. HCOOCH 2 CHO .

C. HCOOCH  CH 2 .

D. CH 3COOCH  CH 2 .

Câu 21. Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2;

(b) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2;

(d) Cho P2O5 tác dụng với H2O;

(e) Đốt nóng dây Mg trong khí CO2;

(g) Đốt cháy NH3 trong không khí.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 22. Cho sơ đồ chuyển hóa giữa các hợp chất của crom:  2    H 2SO 4  KOH 4 2 4 Cr  OH 3   X   Y    Z  T .  Cl  KOH

 FeSO  H SO

Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là A. KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3.

B. K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3.

C. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4.

D. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3.

Câu 23. Hợp chất hữu cơ X tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch brom nhưng không tác dụng với dung dịch NaHCO3. Chất X là chất nào trong các chất sau? A. metyl axetat.

B. axit acrylic.

C. anilin.

D. phenol.

Câu 24. Đốt cháy hoàn toàn 0,342 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic, rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư). Sau phản ứng thu được 1,8 gam kết tủa và dung dịch X. Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu đã thay đổi như thế nào? A. Tăng 0,270 gam.

B. Giảm 0,774 gam.

C. Tăng 0,792 gam.

D. Giảm 0,738 gam.

Câu 25. Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Al2O3 và Na2O vào nước, thu được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) được biểu diễn bằng đồ thị trên. Giá trị của a là A. 14,40.

B. 19,95.

C. 29,25.

D. 24,60.

Câu 26. Cho các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: ®iÖn ph©n X1  H 2 O   X 2  X3   H 2  cã mµng ng¨n

X 2  X 4   BaCO3   K 2 CO3  H 2 O . Chất X2, X4 lần lượt là A. NaOH, Ba(HCO3)2.

B. KOH, Ba(HCO3)2.

C. KHCO3, Ba(OH)2.

D. NaHCO3, Ba(OH)2.

Câu 27. Hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức là X và Y ( M X  M Y ), đồng đẳng kế tiếp nhau. Đun nóng 27,2 gam T với H2SO4 đặc, thu được hỗn hợp các chất hữu cơ Z gồm: 0,08 mol ba ete (có

( PC WEB )

khối lượng 6,76 gam) và một lượng ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 43,68 lít O2 (đktc). Hiệu suất phản ứng tạo ete của X và Y lần lượt là A. 20% và 40%.

B. 40% và 30%.

C. 30% và 30%.

D. 50% và 20%.

Câu 28. Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl và 0,05 mol CuSO4 bằng dòng điện một chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,352 lít (đktc) và dung dịch X. Dung dịch X hòa tan tối đa 2,04 gam Al2O3. Giả sử hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của t là A. 9408.

B. 7720.

C. 9650.

D. 8685.

Câu 29. Cho 1 mol triglixerit X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1 mol glixerol, 1 mol natri panmitat và 2 mol natri oleat. Phát biểu nào sau đây sai? A. Phân tử X có 5 liên kết π. B. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là 2. C. Công thức phân tử chất X là C52H96O6. D. 1 mol X phản ứng được với tối đa 2 mol Br2 trong dung dịch. Câu 30. Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ). (b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ). (c) Cho mẩu Na vào dung dịch AlCl3.

(d) Cho Cu vào dung dịch AgNO3.

(e) Cho Ag vào dung dịch HCl. HCl.

(g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và

Số thí nghiệm thu được chất khí là A. 4.

B. 5.

C. 2.

D. 3.

Câu 31. Phát biểu nào sau đây sai? A. Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất hiện màu vàng. B. Dung dịch alanin không làm quỳ tím chuyển màu. C. Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng. D. Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu hồng. Câu 32. Cho các phát biểu sau: (a) Thủy phân vinyl axetat bằng NaOH đun nóng, thu được natri axetat và fomanđehit. (b) Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng hợp etilen. (c) Ở điều kiện thường, anilin là chất lỏng. (d) Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit. (e) Thủy phân hoàn toàn anbumin thu được hỗn hợp α-amino axit. (g) Tripanmitin tham gia phản ứng cộng H2 (Ni, t°). Số phát biểu đúng là A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 5.

Câu 33. Đun nóng hỗn hợp gồm etylen glycol và axit cacboxylic X (phân tử chỉ có nhóm -COOH) với xúc tác H2SO4 đặc, thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ trong đó có chất hữu cơ Y mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 3,95 gam Y cần 4,00 gam O2, thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1.

( PC WEB )

Biết Y có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, Y phản ứng được với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 2. Phát biểu nào sau đây sai? A. Tổng số nguyên tử hiđro trong hai phân tử X, Y bằng 8. B. Chất Y không có phản ứng tráng bạc. C. Chất Y tham gia phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2. D. Chất X có đồng phân hình học. Câu 34. Oxi hóa 11,7 gam hỗn hợp E gồm 2 ancol bậc một X và Y (đều no, đơn chức, mạch hở, M X  M Y ) bằng oxi (xúc tác thích hợp, nung nóng) thì có 0,09 mol O2 phản ứng, thu được hỗn hợp hơi T (không chứa CO2). Chia T thành hai phần bằng nhau: - Phần (1) phản ứng với dung dịch NaHCO3 dư, thu được 0,672 lít khí CO2 (đktc). - Phần (2) phản ứng với Na dư, thu được 2,016 lít khí H2 (đktc). Biết Y chiếm 25% về số mol hỗn hợp ancol dư trong T và số mol Y bị oxi hóa lớn hơn số mol X bị oxi hóa. Khối lượng của Y trong 11,7 gam E ban đầu là A. 6,9 gam.

B. 8,0 gam.

C. 7,5 gam.

D. 9,2 gam.

Câu 35. Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3 và Cu(NO3)2, thu được chất rắn Y (gồm 3 kim loại) và dung dịch Z. Hòa tan hết Y bằng dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư), thu được 6,384 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S+6, ở đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 8,4 gam hỗn hợp rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là A. 79,13%.

B. 28,00%.

C. 70,00%.

D. 60,87%.

Câu 36. Trong phòng thí nghiệm có 4 lọ hóa chất có dán nhãn tên hóa chất là: etyl axetat, ancol etylic, axit axetic và metyl fomat và 4 tờ đề can có ghi sẵn nhiệt độ sôi là: 77°C; 32°C; 117,9°C; 78,3°C. Có một số phương án điền các giá trị nhiệt độ sôi tương ứng như được trình bày trong bảng sau: Chất

Phương án

Etyl axetat

Ancol etylic

Axit axetic

Metyl fomat

77°C

78,3°C

117,9°C

32°C

78,3°C

32°C

77°C

117,9°C

32°C

117,9°C

78,3°C

77°C

117,9°C

77°C

32°C

78,3°C

Phương án đúng là A. (3).

B. (2).

C. (4).

D. (1).

Câu 37. Đun nóng 48,2 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 và KClO3, sau một thời gian thu được 43,4 gam hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu được 15,12 lít Cl2 (đktc) và dung dịch gồm MnCl2, KCl và HCl dư. Số mol HCl phản ứng là A. 1,8.

B. 2,4.

C. 1,9.

D. 2,1.

Câu 38. Cho 9,6 gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 1,2 mol HNO3, thu được dung dịch X và m gam hỗn hợp khí. Thêm 500 ml dung dịch NaOH 2M vào X, thu được dung dịch Y, kết tủa và 1,12 lít khí Z (đktc). Lọc bỏ kết tủa, cô cạn Y thu được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 67,55 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 5,8.

( PC WEB )

B. 6,8.

C. 4,4.

D. 7,6.

Câu 39. Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 và FeCO3 thành hai phần bằng nhau. Hòa tan hết phần một trong dung dịch HCl dư, thu được 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 bằng 10 và dung dịch chứa m gam muối. Hòa tan hoàn toàn hai trong dung dịch chứa 0,57 mol HNO3, tạo ra 41,7 gam hỗn hợp muối (không có muối amoni) và 2,016 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí (trong đó có khí NO). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 27.

B. 29.

C. 31.

D. 25.

Câu 40. Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ no, mạch hở (đều chứa C, H, O), trong phân tử mỗi chất có hai nhóm chức trong số các nhóm -OH, -CHO, -COOH. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 4,05 gam Ag và 1,86 gam một muối amoni hữu cơ. Cho toàn bộ lượng muối amoni hữu cơ này vào dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu được 0,02 mol NH3. Giá trị của m là A. 1,50.

( PC WEB )

B. 2,98.

C. 1,22.

D. 1,24.

ĐÁP ÁN 1. A

2. C

3. B

4. D

5. C

6. C

7. C

8. D

9. B

10. D

11. B

12. C

13. D

14. A

15. A

16. C

17. D

18. A

19. B

20. B

21. D

22. A

23. D

24. D

25. C

26. B

27. D

28. B

29. C

30. A

31. A

32. C

33. D

34. A

35. D

36. D

37. A

38. D

39. D

40. C

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án A. Thứ tự dẫn điện: Fe < Al < Cu < Ag. Câu 2. Chọn đáp án C. Tên quặng Thành phần chính

Xinvinit

Đôlômit

Boxit

Thạch cao sống

NaCl.KCl

CaCO3.MgCO3

Al2O3.2H2O

CaSO4.2H2O

Câu 3. Chọn đáp án B. Khí than khô (khí lò gas) chứa 25% CO, còn lại là CO2, N2,…  Nhận xét: khí than ướt chứa khoảng 44% CO, còn lại là CO2, H2, N2… Câu 4. Chọn đáp án D. lªn men giÊm C2 H 5OH  O 2   CH 3COOH  H 2 O .

Câu 5. Chọn đáp án C. Cr là kim loại có độ cứng cao nhất. W là kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất (  3422°C) còn thủy ngân (Hg) là kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất (  39C ). Câu 6. Chọn đáp án C. Hiệu quả trong công nghiệp yêu cầu là có khả năng và chi phí rẻ. Theo đó, chỉ có dung dịch Ca(OH)2 (dung dịch nước vôi trong) thỏa mãn. Ca(OH)2 có thể phản ứng với các khí để tạo các muối trung hòa. Ví dụ: Ca  OH 2  CO 2  CaCO3   H 2 O ,… Câu 7. Chọn đáp án C. KOH: bazo mạnh, HNO3: axit mạnh và NH4Cl đều là các chất điện li mạnh. Chỉ có CH3COOH (axit axetic) trong dãy là chất điện li yếu. Câu 8. Chọn đáp án D. 0

t 2NaHCO3   Na 2 CO3  H 2 O .

 Nhận xét: Như các bạn biết, trong các phản ứng đốt cháy muối hữu cơ, Na2CO3 là sản phẩm cuối cùng của phản ứng rồi! Câu 9. Chọn đáp án B. Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic thu được nilon-6,6 là một loại tơ poliamit:

( PC WEB )

Câu 10. Chọn đáp án D. Butan có công thức phân tử: C4H8. Câu 11. Chọn đáp án B. Triolein có công thức  C17 H 33COO 3 C3 H 5 : chất béo không no là chất lỏng ở điều kiện thường. Câu 12. Chọn đáp án C. Công thức của crom (III) hiđroxit là Cr(OH)3. Câu 13. Chọn đáp án D. 0

t  Giải đốt: 0,11 gam este X (C, H, O) + O2   0,005 mol CO2 + 0,005 mol H2O.

Suy ra trong X, n O  0, 0025 mol   C : H : O  2 : 4 :1  X là este no, đơn chức, mạch hở. Công thức phân tử của X là C4H8O2. Có 4 đồng phân cấu tạo phù hợp của X là:

HCOOCH 2 CH 2 CH 3 (1); HCOOCH  CH 3 2 (2); CH 3COOC2 H 5 (3); C2 H 5COOCH 3 (4). Câu 14. Chọn đáp án A.

Al  

0,02 mol

NaCl HCl : 0, 07 mol  H 2 O    Al  OH 3  . NaAlO 2 NaOH : 0, 075 mol

Gộp cả quá trình, xét sản phẩm đến cuối cùng: đầu tiên là 0,07 mol NaCl → còn 0,005 mol Na sẽ tạo sản phẩm là 0,005 mol NaAlO2 → lượng Al còn lại tạo kết tủa là 0,015 mol Al(OH)3↓. Theo đó, m  m kÕt tña  0, 015  78  1,17 gam. Câu 15. Chọn đáp án A. Câu 16. Chọn đáp án C.  K3PO4 là muối trung hòa, không phản ứng được với KOH → loại đáp án D.  Phản ứng Y + KOH → Z nên tỉ lệ số nguyên tử H so với K trong một phân tử của Z phải nhỏ hơn trong Y (hiểu đơn giản: H+ (H trong gốc muối axit) + OH– → H2O làm mất H) → đáp án A không thỏa mãn.  Tương tự: X  H 3 PO 4  Y nên tỉ lệ số nguyên tử H so với K trong một phân tử của Y phải lớn hơn trong X nên đáp án B không thỏa mãn. Chỉ có trường hợp đáp án C phù hợp. Thật vậy: (1) P2 O5  6KOH  2K 3 PO 4  3H 2 O (3) KH 2 PO 4  KOH  K 2 HPO 4  H 2 O . Câu 17. Chọn đáp án D.

( PC WEB )

(2) K 3 PO 4  2H 3 PO 4  3KH 2 PO 4 .

Phản ứng: CO 2  Ca  OH 2  CaCO3   H 2 O || có 9 gam kết tủa  n CO2  n CaCO3  0, 09 mol.

FeO  t 0 Fe      CO 2 || m  5,36  0, 09 16  3,92 gam. Sơ đồ: CO      Fe 2 O3  O  0,09  mol   5,36gam

Câu 18. Chọn đáp án A. Gọi x là số mol nhóm chức axit COOH có trong m gam X  m  32x : 0, 412  77, 67x . Phản ứng: X  NaOH  20,532 gam muối + H2O. Rút gọn: COOH  NaOH  COONa  H 2 O . Theo đó, có phương trình: 20,532  m  22x  99, 67x  x  0, 206 mol. Vậy, giá trị của m  77, 67x  16, 0 gam. Câu 19. Chọn đáp án B. Hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế etyl axetat (phản ứng este hóa): 0

H 2SO 4 ,t   CH 3COOC2 H 5  H 2 O . CH 3COOH  C2 H 5OH  

Câu 20. Chọn đáp án B. Chất X là HCOOCH 2 CHO   Y là HCOONa và Z là HOCH 2 CHO . Câu 21. Chọn đáp án D. Các thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là (a); (c); (e) và (g). (a) Fe  4H   NO3  Fe3  NO  2H 2 O . (c) Si  2KOH  H 2 O   K 2SiO3  2H 2  . 0

t C (e) Mg  CO 2   MgO  CO .

(g) 4NH 3  3O 2   2N 2  6H 2 O . Câu 22. Chọn đáp án A. Thứ tự các phản ứng xảy ra theo sơ đồ chuyển hóa là:  Cr  OH 3  KOH  KCrO 2  2H 2 O ||   X là KCrO 2 .  2KCrO 2  3Cl2  8KOH  2K 2 CrO 4  6KCl  4H 2 O ||   Y là K 2 CrO 4 .  2K 2 CrO 4 (vàng)  H 2SO 4  K 2 Cr2 O7 (cam   là chất Z)  H 2SO 4  H 2 O .  K 2 Cr2 O7  6FeSO 4  7H 2SO 4  Cr2  SO 4 3  K 2SO 4  3Fe 2  SO 4 3  7H 2 O . Câu 23. Chọn đáp án D.  anilin ( C6 H 5 NH 2 ) không phản ứng được với dung dịch NaOH.  metyl axetat ( CH 3COOCH 3 ) không tác dụng với dung dịch brom (Br2).  axit acrylic ( CH 2  CHCOOH ) tác dụng được với dung dịch NaHCO3.

  trong 4 đáp án X là phenol thỏa mãn yêu cầu. Câu 24. Chọn đáp án D.

( PC WEB )

  CH 2  OH  . Hỗn hợp các chất đều có dạng tổng quát là Cn H 2n  2 O 2   Theo đó, phân tích 0,342 gam hỗn hợp gồm 0,018 mol CH2 + 0,006 mol OH _ . → sản phẩm cháy gồm 0,018 mol CO2 và 0,015 mol H2O. Vậy, m dung dÞch gi¶m  m kÕt tña   ms¶n phÈm ch¸y  0, 738 gam. Câu 25. Chọn đáp án C. Dung dịch Y gồm NaOH và NaAlO2. Đồ thị biểu diễn gồm có 4 đoạn:  Đoạn 1: HCl  NaOH  NaCl  H 2 O . Ta có n NaOH  n HCl  0,15 mol.  Đoạn 2: HCl  NaAlO 2  H 2 O  Al  OH 3  NaCl : kết tủa tăng từ 0 → cực đại  Đoạn 3: 3HCl  Al  OH 3  AlCl3  3H 2 O : hòa tan kết tủa từ cực đại về 0.  Đoạn 4: HCl thêm vào không có ý nghĩa gì nữa.! Từ đồ thị và phân tích trên → số mol Al  OH 3  cực đại  3   0,35  0,15    0, 75  0,15   : 4  0,3

Vậy, dung dịch Y gồm có 0,15 mol NaOH và 0,3 mol NaAlO2. Bảo toàn nguyên tố  a gam hỗn hợp X gồm 0,15 mol Al2O3 và 0,225 mol Na2O

|| a  0,15 102  0, 225  62  29, 25 gam. Câu 26. Chọn đáp án B.

X 2  X 4 thu sản phẩm không có Na nên loại A và D. X2 là sản phẩm điện phân X1  H 2 O (có màng ngăn) nên X2 là KOH. Theo đó, quá trình: ®iÖn ph©n (1)  X1  2KCl  2H 2 O   2KOH  Cl2   H 2  cã mµng ng¨n

(2) 2KOH  Ba  HCO3 2  BaCO3   K 2 CO3  H 2 O . Câu 27. Chọn đáp án D. Phản ứng: 2 ancol  1 ete + 1H 2 O || m ancol ph¶n øng  6, 76  0, 08 18  8, 2 gam

 M ancol  8, 2 : 0,16  51, 25 dạng Cm H 2m  2 O  m  2,375 .  lượng ancol phản ứng là: 0,1 mol C2 H 5OH và 0,06 mol C3 H 7 OH .

Cn H 2n  2 O



14n  18 gam 27,2 gam

3n t0C O 2   nCO 2   n  1 H 2 O 2 1,5n mol  n  2, 6 1,95 mol

Theo đó: n T  27, 2 : 54, 4  0,5 mol  T gồm: 0,2 mol C2 H 5OH và 0,3 mol C3 H 7 OH .  0,1: 0, 2 100%  50%  hiệu suất tạo ete của C2 H 5OH  X  là 50%.  0, 06 : 0,3 100%  20%  hiệu suất tạo ete của C3 H 7 OH  Y  là 20%. Câu 28. Chọn đáp án B.

( PC WEB )

 Nhận xét: dung dịch X hòa tan 0,02 mol Al2O3 thì có 2 khả năng: X chứa 0,04 mol NaOH hoặc 0,06 mol H2SO4. Dựa vào câu: khí thu được ở hai điện cực → xét trường hợp 0,04 mol NaOH trước (vì có NaOH ứng với ở catot thoát ra khí H2; nếu trường hợp này không đúng, sẽ giải trường hợp còn lại). Thật vậy, X chứa 0,04 mol NaOH + 0,05 mol Na2SO4 → có 0,14 mol NaCl. → Đọc dung dịch ra lần lượt là 0,05 mol CuCl2 + 0,04 mol HCl + ? mol H2O. ? mol H2O sinh ? mol H2 và ½ ? mol O2 mà tổng mol khí 2 cực là 0,105 mol → ? = 0,01 mol. Theo đó, tổng mol electron trao đổi = 0, 05  2  0, 04  0, 01 2  0,16 mol  t  96500  0,16 : 2  7720 s.

Câu 29. Chọn đáp án C. Công thức của: glixerol là C3H5(OH)3; axit panmitic là C15H31COOH và axit oleic là C17 H 33COOH . Vậy công thức của X dạng  C15 H 31COO  C17 H 33COO 2 C3 H 5  CTPT là C55 H102 O6  C sai. Còn lại: A đúng vì phân tử có 5 liên kết π (gồm 3CO và 2CC ). D đúng vì có 2CC nên 1 mol X phản ứng được với tối đa 2 mol Br2. Câu 30. Chọn đáp án A. Các phương trình phản ứng xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm như sau: ®iÖn ph©n nãng ch¶y (a) 2NaCl   2Na  Cl2  . ®iÖn ph©n dung dÞch (b) 2CuSO 4  2H 2 O   2Cu  b¸m vµo catot   O 2  tho¸t ra ë anot  2H 2SO 4 .

(c) 2Na  2H 2 O  2NaOH  H 2  || sau đó: 4NaOH  AlCl3  3NaCl  NaAlO 2  2H 2 O . (d) Cu  2AgNO3  Cu  NO3 2  2Ag  (kim loại đẩy kim loại). (e) Ag  HCl : phản ứng không xảy ra! (g) 3Cu  8H   2NO3  3Cu 2  2NO  4H 2 O . → có 4 thí nghiệm thu được chất khí là (a), (b), (c) và (g). Câu 31. Chọn đáp án A. Phản ứng màu biure giữa dung dịch lòng trắng trứng và Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím, không phải màu vàng (khi thay Cu(OH)2 bằng dung dịch axit nitric HNO3 đặc thì mới xuất hiện màu kết tủa màu vàng). Câu 32. Chọn đáp án C. Xem xét và phân tích các phát biểu: (a) sai vì vinyl axetat: CH 3COOCH  CH 2  NaOH  CH 3COONa  CH 3CHO (axetanđehit). (b), (c), (d), (e) đúng. (g) sai vì tripanmitin  C15 H 31COO 3 C3 H 5 là chất béo no, không cộng được H2. Vậy, có tất cả 4 phát biểu đúng. Câu 33. Chọn đáp án D.

( PC WEB )

Y  2NaOH  Y có 2 nhóm COO.

n CO  0,15 mol 44n CO2  18n H2O  7,95 gam và n CO2  2n H2O   2 n H2O  0, 075 mol Bảo toàn nguyên tố O có n O trong Y  0,125 mol  công thức phân tử của Y: C6 H 6 O5 ( k  4 ). Thỏa mãn Y là: HOCH 2 CH 2 OOC  C  C  COOH  X là: HOOC  C  C  COOH . Câu 34. Chọn đáp án A. Gọi công thức chung của hai ancol là: RCH 2 OH . Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn:

2RCH 2 OH  O 2  2RCHO  2H 2 O

(1) || RCH 2 OH  O 2  RCOOH  H 2 O

Nhận xét: số mol ancol phản ứng bằng số mol H 2 O  trong T:

1 T  NaHCO3 : RCOOH  NaHCO3  CO 2 2 0,03 0,03  mol 

(3)

1 T  Na 2

(4)

1 : RCH 2 OH, H 2 O  Na  H 2  2

ancol  d 



 n H2O  n E .

1 nE 2

RCOOH  Na

 mol 

n

(2)

0,03

1  H2 2 0,015

(5)

 n H2  4  0, 09  0, 015  0, 075 mol  n E  0, 075  2  2  0,3 mol  ME 

11, 7  39  trong E có CH 3OH (X) và ancol R 'CH 2 OH (Y) 0,3

n O2  2  n RCOOH  0, 03  2  0, 06 mol  n O2 1  0, 09  0, 06  0, 03 mol

n E ph¶n øng  0, 03  2  0, 06  0,12 mol . Gọi số mol của X, Y phản ứng lần lượt là x1 , y1 ; số mol X, Y dư lần lượt là

x 2 , y 2  x1  y1  0,12  x 2  y 2  0,18; x 2  3y 2  x 2  0,135; y 2  0, 045 . Vì y1  x1  y1 

0,12  0, 06 mol  n Y  0, 06  0, 045  0,105 mol. 2

Ta có m X  0,135.32  4,32 gam  m Y  11, 7  4,32  7,38 gam  M Y 

7,38  M Y  70 0,105

 x  0, 015  x1  y1  0,12 - TH1: Y là C2 H 5OH :    1 (thỏa mãn) 32  x1  0,135   46  y1  0, 045   11, 7  y1  0,105  x1  x1  y1  0,12  x  0, 09 - TH2: Y là C3 H 7 OH    1 (loại .!) 32  x1  0,135   60  y1  0, 045   11, 7  y1  0, 03  x1

( PC WEB )

Câu 35. Chọn đáp án D.

Mg   Ag  Sơ đồ quá trình:     2 Cu Fe  

 NO3    

9,2 gam

Ag     H2SO4 Y : Cu     SO 2  Fe  0,285 mol   Mg  NO3 2  1. NaOH MgO  Z:     2. t  C/O 2 Fe 2 O3   Fe  NO3 2    8,4 gam

Gọi số mol Mg là x mol; Fe trong Y là y mol và Fe trong Z là z mol. 24x  56  y  z   9, 2  x  0,15 mol   Ta có hệ phương trình: 2x  3y  2z  2  0, 285  y  0, 07 mol 40x  80z  8, 4 z  0, 03 mol  

Theo đó, %m Fe trong X 

0,1 56 100%  60,87% . 9, 2

Câu 36. Chọn đáp án D. Các chất ancol etylic (C2H5OH), axit axetic (CH3COOH) và metyl fomat (HCOOCH3) có cùng số C nên thứ tự nhiệt độ sôi theo thứ tự giảm dần là axit > ancol > este (*) → đủ để chọn được đáp án D đúng.  Lưu ý: etyl axetat > metyl fomat do là este có phẩn tử khối lớn hơn. Việc sắp xếp thứ tự etyl axetat vào (*) với chương trình THPT là không đủ để đề xuất. Câu 37. Chọn đáp án A. BTKL  nO  Ta có: 

48, 2  43, 4  0,3 mol 16

KMnO 4 : a mol  158a  122,5b  48, 2 a  0,15 mol Gọi       0,3  2  0, 675  2  5a  6b b  0, 2 mol KClO3 : b mol  KCl : 0,35 mol BTNT BTNT Clo     n HCl  0,35  0,15  2  0, 675  2  0, 2  1,8 mol MnCl2 : 0,15 mol Câu 38. Chọn đáp án D. Nhận xét: nếu 1 mol NaOH cho vào X mà phản ứng hết ⇒ chỉ tính riêng 1 mol NaNO3 trong Y cô cạn cho 1 mol NaNO2 đã nặng 69gam  67,55gam rồi → chứng tỏ Y gồm x mol NaNO3 + y mol NaOH dư. ⇒ có hệ x  y  1 mol và 69x  40y  67,55 gam ||  x  0,95 mol; y  0, 05 mol.  chú ý thêm NaOH + Y → 0,05 mol khí ||  X chứa 0,05 mol NH 4 NO3 . Sơ đồ: Mg 2 : 0, 4 mol   Mg 3   H : 0,1 mol   HNO  NH  : 0, 05 mol 0,4 mol 1,2 mol 4 

( PC WEB )

  NO3    N;O   H 2 O .  0,95 mol  

⇒ bảo toàn điện tích có n H cßn d  0,1 mol .  bào toàn nguyên tố H có n H O  0, 45 mol  n O spk  0,3 mol (theo bảo toàn O). 2

tiếp tục bảo toàn nguyên tố N có n N spk  0, 2 mol  m spk  m N  m O  7, 6 gam. Câu 39. Chọn đáp án D.

Fe  Fe O   3 4  Sơ đồ hai quá trình phản ứng:   Fe  OH 3  FeCO  3  

mol  0,03  FeCl2   CO 2   HCl      H 2 O. FeCl3   H 2      0,04 mol  m gam

1

mol  0,06   Fe NO      NO 3  2  HNO3      H 2O 0,57 mol CO Fe NO   2  3 3     0,03 mol 

 2

41,7 gam

Bảo toàn N có:

n

NO3 trong muèi

 0,57  0, 06  0,51 mol   m Fe  41, 7  0,51 62  10, 08 gam.

2Fe  OH 3  Fe 2 O3 .3H 2 O; FeCO3  FeO.CO 2  bỏ CO2; H2O không ảnh hưởng quá trình + yêu cầu: Sơ đồ được rút gọn như sau:

gam ?   O     Fe   10,08 gam 

FeCl2   HCl    H 2 O.  H 2 FeCl3  0,04  mol  

1

m gam

Fe  NO3 2   HNO3   NO  H 2 O   0,57 mol  Fe NO   0,06 mol  3 3 0,285 mol   

 2

41,7 gam

Bảo toàn nguyên tố H có: n H2O ë 1  0,165 mol  bảo toàn H có n HCl  0, 41 mol .

  m  m Fe  m Cl  10, 08  0, 41 35,5  24, 635 gam . Câu 40. Chọn đáp án C.

CHO  2AgNO3  3NH 3  COONH 4  2Ag  2NH 4 NO3 .  COOH  NH 3  COONH 4 . Xét số liệu giả thiết:

n Ag  0, 0375 mol  n NH t¹o thµnh tõ axit  0, 02  0, 01875  0, 00125 mol . 4

So sánh khối lượng của X và muối amoni (CHO với COONH 4 ;COOH với COONH 4 )  Khối lượng tăng từ phản ứng tráng bạc  0, 01875   62  29   0, 61875 gam .  Khối lượng tăng từ axit  0, 00125   62  45   0, 02125 gam.

( PC WEB )

Theo đó, giá trị m  1,86   0, 61875  0, 02125   1, 22 gam.

( PC WEB )

Moon.vn

ĐỀ THI THỬ THPTQG QUỐC GIA NĂM 2019

(Đề thi có 06 trang)

Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC – Đề 03 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

B. Zn.

C. Mg.

D. Cu.

Câu 2. Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức hóa học của phèn chua là A. Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.

B. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.

C. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.

D. Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.

Câu 3. Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hòa. Khí X là A. NO.

B. NO2.

C. N2O.

D. N2.

Câu 4. Phân tử nào sau đây có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử hiđro? A. Anđehit axetic.

B. Axit fomic.

C. anđehit fomic.

D. axit oxalic.

Câu 5. Cho phản ứng hóa học: Fe  CuSO 4   FeSO 4  Cu . Trong phản ứng trên xảy ra A. sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu.

B. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+.

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+.

Câu 6. Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh ra khí SO2. Để hạn chế tốt nhất khí SO2 thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây? A. Giấm ăn.

B. Muối ăn.

C. Cồn.

D. Xút.

C. Mg(OH)2.

D. K2CO3.

Câu 7. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh? A. H2S.

B. H2O.

Câu 8. Chất nào sau đây không bị khí CO khử ở nhiệt độ cao? A. MgO.

B. CuO.

C. Fe2O3.

D. Fe3O4.

Câu 9. Sản phẩm hữu cơ của phản ứng nào sau đây không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A. Trùng hợp vinyl xianua. B. Trùng ngưng axit ε-aminocaproic. C. Trùng hợp metyl metacrylat. D. Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic. Câu 10. Chất nào sau đây không có phản ứng trùng hợp? A. Etilen.

( PC WEB )

B. Isopren.

C. Buta-1,3-đien.

D. Etan.

Câu 11. Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm gọi là phản ứng A. Este hóa

B. Xà phòng hóa

C. Tráng gương

D. Trùng ngưng.

Câu 12. Dung dịch nào sau đây tác dụng được với kim loại sắt tạo thành muối sắt (III)? A. HNO3 (loãng, dư).

B. H2SO4 (đặc, nguội).

C. FeCl3 (dư).

D. HCl (đặc).

Câu 13. Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là A. 8,56 gam.

B. 3,28 gam.

C. 10,4 gam.

D. 8,2 gam.

Câu 14. Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ A. a : b  1: 4 .

B. a : b  1: 4 .

C. a : b  1: 5 .

D. a : b  1: 4 .

Câu 15. Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là A. CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, CH3CHO. B. CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH. C. CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO. D. HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO. Câu 16. Cho các phản ứng hóa học sau: (1)  NH 4 2 SO 4  BaCl2  

(2) CuSO 4  Ba  NO3 2  

(3) Na 2SO 4  BaCl2  

(4) H 2SO 4  BaSO3  

(5)  NH 4 2 SO 4  Ba  OH 2  

(6) Fe 2  SO 4 3  Ba  NO3 2  

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là A. (1), (2), (3), (6).

B. (1), (3), (5), (6).

C. (2), (3), (4), (6).

D. (3), (4), (5), (6).

Câu 17. Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4. Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban đầu là A. 90,28%.

B. 85,30%.

C. 82,20%.

D. 12,67%.

Câu 18. Hỗn hợp X gồm analin và axit glutamic. Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu được dung dịch Y chứa (m + 30,8) gam muối. Mặt khác, nếu cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu được dung dịch Z chứa (m + 36,5) gam muối. Giá trị của m là A. 112,2.

B. 165,6.

C. 123,8.

D. 171,0.

Câu 19. Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào bình tam giác bằng cách đẩy nước như hình vẽ sau:

( PC WEB )

Khí X được tạo ra từ phản ứng hóa học nào sau đây? t  Fe 2  SO 4 3  3SO 2  6H 2 O . A. 2Fe  6H 2SO 4 ®Æc   0

B. 2Al  2NaOH  2H 2 O   2NaAlO 2  3H 2  . 0

t C. NH 4 Cl  NaOH   NaCl  NH 3   H 2 O . 0

t D. CH 3 NH 3Cl  NaOH   NaCl  CH 3 NH 2   H 2 O .

Câu 39. Cho 18 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu vào 200 ml dung dịch chứa NaNO3 1M và HCl 2M. Kết thúc phản ứng, nhỏ tiếp V ml dung dịch HCl 1M vào đó thì kim loại vừa tan hết. Biết trong dung dịch thu được không còn ion NO3 và NO là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V và phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là A. 400 và 46,67%.

B. 400 và 31,11%.

C. 200 và 46,67%.

D. 200 và 31,11%.

Câu 40. Este X đơn chức, mạch hở có tỉ khối so với oxi bằng 3,125. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp E gồm X và 2 este Y, Z (đều no, mạch hở, M Y  M Z ), thu được 0,7 mol CO2. Biết E phản ứng với dung dịch KOH vừa đủ chỉ thu được hỗn hợp hai ancol (có cùng số nguyên tử cacbon) và hỗn hợp hai muối. Phân tử khối của Z là A. 118.

( PC WEB )

B. 132.

C. 146.

D. 136.

ĐÁP ÁN 1. A

2. B

3. D

4. D

5. D

6. D

7. D

8. A

9. C

10. D

11. B

12. A

13. B

14. D

15. B

16. A

17. A

18. A

19. B

20. B

21. C

22. A

23. C

24. A

25. D

26. B

27. D

28. C

29. B

30. D

31. A

32. C

33. D

34. A

35. B

36. B

37. D

38. B

39. A

40. A

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án A. Các kim loại bị thụ động hóa trong dung dịch H2SO4, HNO3 đặc, nguội có Cr, Al, Fe, … Câu 2. Chọn đáp án B. Công thức hóa học của phèn chua là K 2SO 4 .Al2  SO 4 3 .24H 2 O . Còn lại Li 2SO 4 .Al2  SO 4 3 .24H 2 O ;

 NH 4 2 SO4 .Al2 SO4 3 .24H 2O ;

Na 2SO 4 .Al2  SO 4 3 .24H 2 O

được gọi là phèn nhôm. Câu 3. Chọn đáp án D. Dung dịch amoni nitrit bão hóa là dung dịch NH 4 NO 2 , dùng điều chế N2 trong phòng thí nghiệm: 0

t NH 4 NO 2   N 2  2H 2 O .

 Kinh nghiệm: phân tích NH 4 NO 2  2H 2 O.N 2 để dự đoán được sản phẩm. Tương tự vậy, nếu dùng NH 4 NO3  2H 2 O.N 2 O  sản phẩm có N 2 O  H 2 O . Câu 4. Chọn đáp án D. Phân tử axit oxalic có công thức  COOH 2  số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử hiđro. Câu 5. Chọn đáp án D. Phản ứng hóa học: Fe  CuSO 4   FeSO 4  Cu . → Xảy ra sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+. Câu 6. Chọn đáp án D. Công thức

Giấm ăn

Muối ăn

Cồn

Xút

CH 3COOH

NaCl

C2H5OH

NaOH

Phản ứng: 2NaOH  SO 2  Na 2SO3  H 2 O làm cho khí SO2 không thoát ra ngoài được. Câu 7. Chọn đáp án D. Các chất H 2S (axit yếu); H2O (nước); Mg  OH 2 (bazo yếu) là các chất điện li yếu. Muối tan K2CO3 là chất điện li mạnh. Câu 8. Chọn đáp án A. Trong dãy điện hóa: K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au,... thì các oxit kim loại từ K → Al không bị khí CO khử ở nhiệt độ cao. Câu 9. Chọn đáp án C. Trùng hợp metyl metacrylat thu được poli (metyl metacrylat) là chất dẻo (thủy tinh hữu cơ – plexiglas).

( PC WEB )

Còn lại, trùng hợp vinyl xianua thu được tơ nitrin (tơ olon); trùng ngưng axit ε-aminocaproic thu được tơ capron (nilon-6) và trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic thu được nilon-6,6. Câu 10. Chọn đáp án D. Đáp án

A. Etilen

B. Isopren.

C. Buta-1,3-đien.

D. Etan

Cấu tạo

CH2=CH2

CH3CH=CH2

CH2=CH-CH=CH2

CH3-CH3

Etan không có liên kết bội, chỉ chứa liên kết xichma nên không có phản ứng trùng hợp. Câu 11. Chọn đáp án B. Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm gọi là phản ứng xà phòng hóa. Câu 12. Chọn đáp án A.

Fe  4HNO3  Fe  NO3 3  NO  2H 2 O || thỏa mãn yêu cầu tạo muối sắt (III). Còn lại, Fe bị thụ động hóa trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội (không xảy ra phản ứng); còn trường hợp FeCl3 (dư) và HCl (đặc) khi phản ứng với Fe đều chỉ tạo thành muối sắt (II) thôi. Câu 13. Chọn đáp án B. Phản ứng xà phòng hóa: CH 3COOC2 H 5  NaOH   CH 3COONa  C2 H 5OH . Ta có: n etyl axetat  0,1 mol;n NaOH  0, 04 mol  este còn dư sau phản ứng thủy phân. → chất rắn thu được là 0,04 mol CH 3COONa , tương ứng với khối lượng là 0, 04  82  3, 28 gam. Câu 14. Chọn đáp án D. Quá trình xảy ra lần lượt: AlCl3  3NaOH  Al  OH 3  3NaCl (kết tủa tăng đến cực đại). Nếu NaOH còn dư ( b  3a ) thì tiếp tục: NaOH  Al  OH 3  NaAlO 2  2H 2 O (hòa tan kết tủa). Nếu b  3a  a  b  4a hay a : b  1: 4 thì sẽ thu được kết tủa sau phản ứng. Câu 15. Chọn đáp án B. Dãy các chất có cùng số cacbon (hoặc phân tử khối tương đương) được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là: hiđrocacbon < anđehit < ancol < axit cacboxylic. → Thứ tự đúng ở dãy 4 đáp án là: CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH. ( Thêm: cùng dãy đồng đẳng, phân tử khối lớn hơn thì nhiệt độ sôi cao hơn). Câu 16. Chọn đáp án A. Các phản ứng (1); (2); (3) và (6) có cùng phương trình ion rút gọn: Ba 2  SO 42  BaSO 4  . Còn lại:  4  2H   SO 24  Ba 2  SO32   BaSO 4  SO 2   H 2 O . (5) NH 4  SO 24  Ba 2  OH    BaSO 4   NH 3   H 2 O . Câu 17. Chọn đáp án A.

( PC WEB )

Phản ứng: Zn  CuSO 4  ZnSO 4  Cu || Fe  CuSO 4  FeSO 4  Cu . Gọi số mol Zn, Fe lần lượt là x, y mol thì  65  64  x   64  56  y  x  8y .

 %m Zn trong hçn hîp ban ®Çu  8  65 :  8  65  1 56   90, 28% . Câu 18. Chọn đáp án A. Giả sử, m gam X chứa x mol alanin: H 2 NCH  CH 3  COOH và y mol axit glutamic:

H 2 NC3 H 5  COOH 2 .  Phản ứng: COOH  NaOH  COONa  H 2 O || m Y t¨ng so víi X  22.  x  2y   30,8 gam.  Phản ứng:  NH 2  HCl   NH 3Cl || m Z t¨ng so víi X  36,5.  x  y   36,5 gam. Giải hệ được x  0, 6 mol và y  0, 4 mol  m  89x  147y  112, 2 gam. Câu 19. Chọn đáp án B. Nguyên tắc thu khí bằng phương pháp đẩy nước là khí không tan hoặc tan rất ít trong nước. Câu 20. Chọn đáp án B. Tơ olon, nilon-6,6 và tơ tằm đều chứa nguyên tố N nên khi đốt cháy hoàn toàn thu được CO 2  H 2 O  N 2 . Trường hợp tơ lapsan, thành phần chỉ gồm C, H, O thỏa mãn đốt cháy chỉ thu CO 2 và H 2 O .

Câu 21. Chọn đáp án C. Các phương trình phản ứng hóa học xảy ra ở các thí nghiệm: (1) SiO 2  4HF  SiF4  2H 2 O 0

(2) SO 2  2H 2S  3S  2H 2 O

t (3) 2NH 3  3CuO   3Cu  N 2  3H 2 O

(4) CaOCl2  2HCl  CaCl2  Cl2  H 2 O

(5) Si  2NaOH  H 2 O  Na 2SiO3  2H 2 

(6) O3  2Ag  Ag 2 O  O 2

t (7) NH 4 Cl  NaNO 2   NaCl  N 2  2H 2 O

→ có 6 thí nghiệm tạo ra đơn chất là (2); (3); (4); (5); (6); (7). Câu 22. Chọn đáp án A. Cả 6 chất trong dãy đều thỏa mãn: SiO 2 , Cr  OH 3 , CrO3 , Zn  OH 2 , NaHCO3 , Al2 O3 . Câu 23. Chọn đáp án C. Các chất trong dãy thỏa mãn gồm: C6 H 5 NH 2 (anilin), H 2 NCH 2 COOH, CH 3CH 2 CH 2 NH 2 . Câu 24. Chọn đáp án A.

( PC WEB )

1,85 gam X tương ứng với số mol là 0, 7 : 28  0, 025 mol  M X  74  Công thức: C3 H 6 O 2 . Ứng với công thức C3 H 6 O 2 chỉ có 2 đồng phân este là HCOOC2 H 5 và CH 3COOCH 3 . X và Y là đồng phân của nhau nên cặp cấu tạo trên chính là của chúng. Câu 25. Chọn đáp án D. Dựa vào đồ thị → dung dịch X gồm 0,1 mol HCl và ? mol AlCl3. (vì đoạn đầu đồ thị, cần 0,1 mol NaOH cho vào không thấy xuất hiện kết tủa). Đoạn tiếp theo, kết tủa xuất hiện và tăng đến cực đại, sau đó lại giảm dần và tan hết do:

3NaOH  AlCl3  Al  OH 3  3HCl || sau đó: NaOH  Al  OH 3  NaAlO 2  2H 2 O .  có ? mol   0, 25  0,1 : 3   0, 45  0,1  : 4  0,1 mol.

Vậy, X gồm 0,1 mol HCl và 0,1 mol AlCl3  bảo toàn nguyên tố Cl có 0,4 mol HCl cần dùng. Theo đó, giá trị của a  0, 4 : 0, 2  2 M (mol/l). Câu 26. Chọn đáp án B. Các chất trong dãy có thể tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là:  2HNO3  Ba  HCO3 2  Ba  NO3 2  2CO 2  2H 2 O  Ca  OH 2  Ba  HCO3 2  CaCO3   BaCO3  2H 2 O  2KHSO 4  Ba  HCO3 2  K 2SO 4  BaSO 4  2CO 2  2H 2 O .  Na 2SO 4  Ba  HCO3 2  BaSO 4  2NaHCO3 . Câu 27. Chọn đáp án D. Số C của Y là 2a : a  2  loại đáp án A và B. a mol Y phản ứng vừa đủ với 2a mol NaOH → chỉ có đáp án D thỏa mãn. Y là  COOH 2 . Câu 28. Chọn đáp án C. Gọi số mol các chất trong m gam hỗn hợp đều là x mol. Áp dụng bảo toàn electron có:

n FeO  n Fe3O4  n NO2  3n NO  2x  0, 09  0, 05  3  x  0,12 mol. Vậy m   72  80  232  .x  46, 08 gam. Câu 29. Chọn đáp án B.  X 3  KOH  H 2 NCH 2 COOK nên X, X1 , X 2 và X3 đều có dạng … H 2 NCH 2 COO … Theo đó, cấu tạo của X là H 2 NCH 2 COOC2 H 5 (este của glyxin với ancol etylic). Các phản ứng xảy ra:  H 2 NCH 2 COOC2 H 5  NaOH  H 2 NCH 2 COONa  X1   C2 H 5OH .  H 2 NCH 2 COONa  2HCl  d   ClH 3 NCH 2 COOH  X 2   NaCl .  ClH 3 NCH 2 COOH  CH 3OH

 xóc t¸c HCl khan 

ClH 3 NCH 2 COOCH 3  X 3   H 2 O .

 ClH 3 NCH 2 COOCH 3  2KOH  H 2 NCH 2 COOK  CH 3OH  KCl . Câu 30. Chọn đáp án D. Có ba ống nghiệm xuất hiện kết tủa khi kết thúc phản ứng là:

( PC WEB )

  NH 4 2 SO 4  Ba  OH 2  BaSO 4  2NH 3  2H 2 O (kết tủa trắng).  FeCl2  Ba  OH 2  BaCl2  Fe  OH 2  (kết tủa trắng hơi xanh).  K 2 CO3  Ba  OH 2  2KOH  BaCO3  (kết tủa trắng).  Lưu ý: hai ống nghiệm còn lại đều có xuất hiện kết tủa là Cr  OH 3 và Al  OH 3 nhưng vì dùng dư Ba  OH 2 nên lượng dư kiềm này sẽ hòa tan các kết tủa → kết thúc phản ứng không thu được kết tủa nữa. Câu 31. Chọn đáp án A. Khử mùi tanh của cá: ta có thể dùng giấm ăn chứa axit axetic (CH3COOH) có khả năng tác dụng với amin theo phản ứng axit-bazơ: CH 3COOH   CH 3 3 N  CH 3COONH  CH 3 3 . → Qua đó biến các amin thành các muối amoni, làm mất mùi tanh của cá.  Khế chua hay chanh, … cũng chứa các axit hữu cơ yếu, thường được dân gian xưa sử dụng. Câu 32. Chọn đáp án C. Các chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH là: etyl axetat (este: CH 3COOC2 H 5 ); axit acrylic  CH 2  CHCOOH  ; phenol  C6 H 5OH  ; phenylamoni clorua  C6 H 5 NH 3Cl  và p-crezol

 C H  OH   . 6

Câu 33. Chọn đáp án D. Dung dịch E  HCl thu được 0, 035 mol CO 2  E chứa 0,035 mol  NH 4 2 CO3 . (do phản ứng:  NH 4 2 CO3  2HCl  2NH 4 Cl  CO 2   H 2 O ). Như vậy, hỗn hợp X ban đầu có anđehit fomic HCHO, mà M Y  M Z  Y là HCHO. t HCHO  4AgNO3  6NH 3  2H 2 O    NH 4 2 CO3  4Ag  4NH 4 NO3 0

t R  CHO  2AgNO3  3NH 3  H 2 O   R  COONH 4  2Ag  2NH 4 NO3 .

Có 0,035 mol  NH 4 2 CO3  n HCHO  0, 035 mol→ phản ứng tạo 0, 035  4  0,14 mol Ag  Mà tổng lượng Ag thu được là 0,17 mol → n RCHO   0,17  0,14  : 2  0, 015 mol.

 M RCHO  1,89  0, 035  30  : 0, 015  56  27  29  R  27 là gốc C2 H 3 . Vậy, anđehit Z có cấu tạo: CH 2  CHCHO → tương ứng với tên gọi là anđehit acrylic. Câu 34. Chọn đáp án A. Xét số liệu khi chia Y làm hai phần bằng nhau. Phản ứng nhiệt nhôm xảy ra hoàn toàn mà Y  NaOH thu được khí H2 → chứng tỏ có Al dư trong Y. Vậy, hỗn hợp rắn Y gồm Al, Fe và Al2O3.  Phản ứng: 2Al  2NaOH  2H 2 O  2NaAlO 2  3H 2 nên từ 0, 0375 mol H 2  có 0,025 mol A.  Phản ứng:  Al; Fe   H 2SO 4  0,1375 mol H2 suy ra có 0,1 mol Fe (bảo toàn electron).

Al  t0 Sơ đồ nhiệt nhôm: Al  Fe 2 O3   Al2 O3    . Dùng bảo toàn nguyên tố, nhẩm nhanh: Fe 

( PC WEB )

0,1 mol Fe → 0,05 mol Fe 2 O3  0, 05 mol Al2 O3   n Al ban ®Çu  0, 05  2  0, 025  0,125 mol. Vậy, giá trị của m  2   0,125  27  0, 05 160   22, 75 gam. Câu 35. Chọn đáp án B. Các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình như sau: 1 t0  NaNO 2  O 2  Nhiệt phân: NaNO3  2

1 t0  CuO  2NO 2  O 2 . || Cu  NO3 2  2

 Sau đó, 4NO 2  1O 2  2H 2 O  4HNO3 .  Lưu ý: trên là phương trình phản ứng để diễn giải, khi làm bài thi, các bạn chỉ cần nắm tỉ lệ trong đầu rồi dùng tư duy suy luận để giải nhanh. Thật vậy, hỗn hợp khí sinh ra do nhiệt phân

Cu  NO3 2 đúng tỉ lệ 4NO 2 :1O 2 khi vào nước sẽ tạo hết thành HNO3 . Vậy, 0, 05 mol khí không bị hấp thụ kia rõ là 0,05 mol O2 sinh ra do nhiệt phân NaNO3 rồi, từ tỉ lệ → có 0,1 mol NaNO3. Vậy, khối lượng Cu  NO3 2 trong hỗn hợp ban đầu là 27,3  0,1 85  18,8 gam. Câu 36. Chọn đáp án B. Tristearin là chất béo rắn, nhẹ hơn dung dịch nên tách hẳn thành lớp nổi lên trên. Khi đun sôi hỗn hợp, xảy ra phản ứng xà phòng hóa (thủy phân chất béo): t  3C17 H 35COONa  C3 H 5  OH 3 .  C17 H35COO 3 C3H5  3NaOH  0

Sản phẩm muối natri stearat và glixerol dễ tan trong dung dịch nên thu được chất lỏng đồng nhất. Sau đó, để nguội và hòa tan thêm NaCl (muối ăn) vào → làm giảm độ tan của muối natri stearat, thêm nữa khối lượng riêng của dung dịch lúc này cũng tăng lên → muối natri stearat bị tách ra khỏi dung dịch, nhẹ hơn dung dịch → chính là chất màu trắng ở phía trên. Câu 37. Chọn đáp án D. Đọc quá trình và phân tích:  74,62 gam kết tủa rõ là 0,52 mol AgCl; mà n HCl  0,5 mol → n MCl  0, 02 mol (theo bảo toàn Cl).  Đun nóng 20,29 gam X thu được 18,74 gam chất rắn; khối lượng giảm chỉ có thể là do phản ứng nhiệt phân muối MHCO3 theo phương trình: 2MHCO3  M 2 CO3  CO 2  H 2 O || từ tỉ lệ phản ứng và tăng giảm khối lượng có số mol muối MHCO3 là 2   20, 29  18, 74  :  44  18   0, 05 mol.  3,36 lít khí là CO2 → bảo toàn nguyên tố C có số mol M 2 CO3 ban đầu là 0,1 mol. Vậy m X  20, 29  0,1  2M  60   0, 05   M  61  0, 02   M  35,5   M  39 là kim loại kali (K). Câu 38. Chọn đáp án B. Từ giả thiết → công thức cấu tạo của hai chất hữu cơ trong X là CH 3COONH 4 và

HCOOH 3 NCH 3 . Giải hệ 0,2 mol hỗn hợp khí Z gồm NH3 và CH 3 NH 2 có tỉ khối với H 2 bằng 13,75.

( PC WEB )

→ Z gồm 0,05 mol NH3 và 0,15 mol CH 3 NH 2 . ||  tương ứng có: 0, 05 mol CH 3COONa và 0,15 mol HCOOONa . Vậy, cô cạn dung dịch Y thu được khối lượng muối khan là 0, 05  82  0,15  68  14,3 gam. Câu 39. Chọn đáp án A.  Cái khó của bài tập này chính là hiểu được quá trình bài tập. Sau phản ứng đầu tiên, vì còn kim loại nên dung dịch thu được không chứa Fe3+ và cặp (H  , NO3 ). Nhỏ tiếp … thì kim loại vừa tan hết. Cần hiểu ý nghĩa cụm từ “vừa tan hết”, vừa ở đây là vừa đủ, vừa đẹp để dung dịch thu được sau phản ứng chỉ chứa Fe2+ mà không có Fe3+ nữa.! Rõ được quá trình bài tập thì việc giải toán không có gì khó khăn. Trước hết, tổng kết cả quá trình bằng sơ đồ: 0,2 mol      Fe 2   Fe   NaNO3   Cu 2     Cu   HCl   Na     18 gam  x  0,4 mol 

  Cl   NO  H 2 O .   

Bảo toàn nguyên tố N có 0,2 mol NO → có 0,4 mol H2O (theo bảo toàn nguyên tố O). Tiếp tục bảo toàn nguyên tố H có

n

HCl

 0,8 mol → n HCl cÇn thªm vµo  0, 4mol  V  400ml .

Trong dung dịch cuối cùng, ion Cl biết số mol là 0,8; Na  có 0,2 mol → tổng diện tích của Fe 2 và Cu 2 biết là 0,6 mol; kết hợp với tổng khối lượng 2 kim loại là 18 gam → giải n Fe  n Cu  0,15 mol. Vậy phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là 0,15  56 :18  46, 67% . Câu 40. Chọn đáp án A.  Phân tích: M X  3,125 16  100  ứng với công thức C5 H8O 2 (este không no, có 1 nối đôi C  C ).

Hỗn hợp E  KOH  hỗn hợp hai ancol có cùng số cacbon → ít nhất phải là ancol có 2C. Theo đó, các este trong E đều có số C phải lớn hơn hoặc bằng 3 (nhỏ nhất có thể là HCOOC2 H 5 ). Mà khi đốt 0,2 mol E → 0,7 mol CO2, tức Ctrung b×nh hçn hîp E  3,5 nên phải có một este trong E có số C bằng 3; đề cho M Y  M Z nên este Y chính là HCOOC2 H 5  ancol tạo Z là C2 H 4  OH 2 : etylen glicol. Thêm nữa, ancol tạo X phải đơn chức → là C2 H 5OH → cấu tạo của X là CH 2  CHCOOC2 H 5 . Este Z no, thủy phân E chỉ thu được hai muối nên cấu tạo của Z phải là

 HCOO 2 C2 H 4  M Z  118 .

( PC WEB )

Moon.vn

ĐỀ THI THỬ THPTQG QUỐC GIA NĂM 2019

(Đề thi có 06 trang)

Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC – Đề 04 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

B. Fe và Cu.

C. Sn và Cr.

D. Pb và Cu.

Câu 2. Quặng boxit được dùng để sản xuất kim loại nào sau đây? A. Al.

B. Na.

C. Mg.

D. Cu.

C. dung dịch HF.

D. dung dịch HCl.

Câu 3. SiO2 không tác dụng với chất nào sau đây? A. Na2CO3 nóng chảy.

B. NaOH nóng chảy.

Câu 4. Số chất ứng với công thức phân tử C2H4O2 tác dụng được với đá vôi là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 5. Để khử ion Cu2+ trong dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại A. Fe.

B. Na.

C. K.

D. Ba.

Câu 6. Sau bài thực hành hóa học, trong một số chất thải ở dạng dung dịch chứa một số ion Hg2+, Pb2+, … để xử lý sơ bộ trước khi thải hóa chất này, có thể dùng A. HNO3.

B. giấm ăn.

C. etanol.

D. nước vôi trong.

C. NH4NO3.

D. K2CO3.

C. Fe3O4.CrO.

D. Cr(OH)3.

C. (CH3)3N.

D. CH3NH2.

Câu 7. Muối nào sau đây thuộc loại muối axit? A. NaCl.

B. KHSO4.

Câu 8. Thành phần chính của quặng cromit là A. FeO.Cr2O3.

B. Cr(OH)2.

Câu 9. Công thức cấu tạo thu gọn của etylamin là A. CH3NHCH3.

B. CH3CH2NH2.

Câu 10. Chất nào sau đây trong phân tử chỉ có liên kết đơn? A. Axit axetic.

B. Ancol anlylic.

C. Anđehit axetic.

D. Ancol etylic.

Câu 11. Công thức của triolein là

  B.  CH  CH  CH  CH  CH  COO  C H . C.  CH  CH  CH  CH  CH  COO  C H . D.  CH  CH  COO  C H . A. CH 3  CH 2 16 COO C3 H 5 . 3

2 7

2 5

2 7

2 14

Câu 12. Oxit nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl sinh ra hỗn hợp muối? A. Al2O3.

B. Fe3O4.

C. CaO.

D. Na2O. Trang 1

( PC WEB )

Câu 13. Dung dịch X chứa 0,01 mol H 2 NCH 2 COOH ; 0,03 mol HCOOC6 H 5 (phenyl fomat) và 0,02 mol ClH 3 NCH 2 COOH . Để tác dụng hết với dung dịch X cần tối đa V ml dung dịch NaOH 0,5M, đun nóng thu được dung dịch Y. Giá trị của V là A. 220.

B. 200.

C. 120.

D. 160.

Câu 14. 100ml dung dịch X có chứa Na2CO3 1M và NaHCO3 1,5M, nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X đến hết thu được a mol khí CO2. Giá trị a là A. 0,050.

B. 0,100.

C. 0,075.

D. 0,150.

Câu 15. Cho các chất: ancol etylic, glixerol, etan và axit fomic. Số chất tác dụng được với Cu(OH)2 là A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4.

Câu 16. Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2. (b) Cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch AgNO3. (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc, nóng. (d) Cho Si vào bình chứa khí F2. (e) Cho P2O5 vào dung dịch NaOH. Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là A. 2.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Câu 17. Cho hỗn hợp gồm 0,02 mol Al và 0,01 ml Fe vào 800 ml dung dịch gồm AgNO3 0,08M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 6,912.

B. 7,224.

C. 7,424.

D. 7,092.

Câu 18. Amino axit X trong phân tử có một nhóm -NH2, một nhóm -COOH. Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu được dung dịch chứa 37,65 gam muối. Công thức của X là A. NH 2  CH 2 3 COOH .

B. NH 2  CH 2 2 COOH .

C. NH 2  CH 2 4 COOH .

D. NH 2 CH 2 COOH .

Câu 19. Thực hiện thí nghiệm điều chế khí X, khí X được thu vào bình tam giác theo hình vẽ bên. Thí nghiệm đó là A. Cho dung dịch HCl vào bình đựng bột CaCO3. B. Cho dung dịch H2SO4 đặc vào bình đựng lá kim loại Cu. C. Cho dung dịch H2SO4 loãng vào bình đựng hạt kim loại Zn. D. Cho dung dịch HCl đặc vào bình đựng tinh thể K2Cr2O7. Câu 20. Trong các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6 tơ axetat, tơ capron, tơ enang, những loại tơ nào là tơ tổng hợp? A. tơ nilon-6,6 và tơ capron.

B. tơ tằm và tơ enang.

C. tơ visco và tơ nilon-6,6.

D. tơ visco và tơ axetat.

Câu 21. Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch FeCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư. (b) Nhiệt phân NaNO3 trong không khí. Trang 2 ( PC WEB )

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Câu 22. Cho hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 vào lượng dư dung dịch H2SO4 loãng. Kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và chất rắn Z. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Y là A. KMnO4, NaNO3, FeCl3, Cl2.

B. Fe2O3, K2MnO4, K2Cr2O7, HNO3.

C. CaCl2, Mg, SO2, KMnO4.

D. NH4NO3, Mg(NO3)2, KCl, Cu.

Câu 23. Cho các phát biểu sau: (a) Fomanđehit tan tốt trong nước. (b) Khử anđehit no, đơn chức bằng H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu được ancol bậc hai. (c) Phenol tan tốt trong nước lạnh. (d) Ở điều kiện thường, etylen glicol hòa tan được Cu(OH)2. (e) Ứng với công thức phân tử C4H8 có 3 đồng phân cấu tạo là anken. (g) Axetilen có phản ứng tráng bạc. Trong các phát biểu trên, số phát biểu là đúng là A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 24. Cho 100 ml dung dịch amino axit X (chỉ một nhóm amino và một nhóm cacboxyl), tác dụng với 150 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Y. Để tác dụng hết với các chất trong dung dịch Y cần 270 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được 22,095 gam chất rắn. Công thức cấu tạo thu gọn của X là. A. NH 2 CH 2 COOH .

B. NH 2 C2 H 4 COOH .

C. NH 2 C3 H 6 COOH .

D. NH 2 C4 H8COOH .

Câu 25. Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl dung dịch hỗn hợp gồm x mol Ba(OH)2 và y mol Ba(AlO2)2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị bên. Giá trị của x và y lần lượt là Số mol Al(OH)3

0,2 0 A. 0,05 và 0,15.

0,1 0,3 B. 0,10 và 0,30.

0,7

Số mol HCl

C. 0,10 và 0,15.

D. 0,05 và 0,30.

Câu 26. Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước này có hòa tan những hợp chất nào sau đây? A. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2.

B. Mg(HCO3)2, CaCl2.

C. CaSO4, MgCl2.

D. Ca(HCO3)2, MgCl2.

Trang 3 ( PC WEB )

Câu 27. Đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam hỗn hợp X gồm CxHyCOOH, CxHyCOOCH3, CH3OH thu được 2,688 lít CO2 (đktc) và 1,8 gam H2O. Mặt khác, cho 2,76 gam X phản ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 0,96 gam CH3OH. Công thức của CxHyCOOH là A. C2H5COOH.

B. CH3COOH.

C. C2H3COOH.

D. C3H5COOH.

Câu 28. Hòa tan hết 22,1 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgO, Al2O3 cần vừa đủ 700 ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,5M và HCl 1,0M, thu được 4,48 lít H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối trung hòa. Giá trị của m là A. 72,55.

B. 81,55.

C. 81,95.

D. 72,95.

Câu 29. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với các thuốc thử được ghi ở bảng sau: Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

Quỳ tìm

Chuyển màu xanh

Dung dịch I2

Có màu xanh tím

Cu(OH)2

Có màu tím

Nước brom

Kết tủa trắng

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là A. Etylamin, hồ tinh bột, lòng trắng trứng, phenol. B. Phenol, etylamin, lòng trắng trứng, hồ tinh bột. C. Etylamin, hồ tinh bột, phenol, lòng trắng trứng. D. Etylamin, lòng trắng trứng, hồ tinh bột, phenol. Câu 30. Cho các phát biểu sau: (a) Trong công nghiệp, kim loại Al được điều chế bằng cách điện phân AlCl3 nóng chảy. (b) Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. (c) Hỗn hợp Fe3O4 và Cu (tỉ lệ mol 1 : 1) tan hết trong dung dịch H2SO4 loãng, dư. (d) Hợp chất NaHCO3 có tính chất lưỡng tính. (e) Muối Ca(HCO3)2 kém bền với nhiệt. Số phát biểu đúng là A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 5.

Câu 31. Cho các phát biểu sau: (a) Để xử lý mùi tanh của cá sau khi mổ, có thể dùng giấm ăn để rửa. (b) Phân tử tripeptit mạch hở có 3 liên kết peptit. (c) Liên kết peptit kém bền trong môi trường axit và bazo. (d) Ở điều kiện thường, alanin là chất rắn. Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Câu 32. Cho các phát biểu sau: (a) Thủy phân vinyl axetat trong dung dịch NaOH thu được natri axetat và ancol anlylic. (b) Xenlulozơ thuộc loại polime thiên nhiên. (c) Ở điều kiện thường, glixerol là chất lỏng. (d) Saccarozơ thuộc loại đisaccarit.

Trang 4 ( PC WEB )

(e) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng Br2. Số phát biểu đúng là A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Câu 33. Tiến hành điện phân dung dịch chứa Cu(NO3)2 1,2M và KCl 0,4M bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong 6176 giây thì dừng điện phân, khối lượng dung dịch giảm 15 gam. Cho 0,25 mol Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất của N+5) đồng thời thu được m gam hỗn hợp rắn. giá trị m là A. 6,4.

B. 9,6.

C. 10,8.

D. 7,6.

Câu 34. Chia 20,8 gam hỗn hợp gồm hai anđehit đơn chức là đồng đẳng kế tiếp thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng, thu được 108 gam Ag. Phần hai tác dụng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, t°), thu được hỗn hợp X gồm hai ancol Y và Z ( M Y  M Z ). Đun nóng X với H2SO4 đặc ở 140°C, thu được 4,52 gam hỗn hợp ba ete. Biết hiệu suất phản ứng tạo ete của Y bằng 50%. Hiệu suất phản ứng tạo ete của Z bằng A. 40%.

B. 60%.

C. 30%.

D. 50%.

Câu 35. Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm: Na, Na2O, K, K2O, Ba và BaO, trong đó oxi chiếm 8,75% về khối lượng vào nước thu được 400 ml dung dịch Y và 1,568 lít H2 (đktc). Trộn 200ml dung dịch Y với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H2SO4 0,15M thu được 400ml dung dịch có pH = 13. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 12.

B. 14.

C. 15.

D. 13.

Câu 36. Cho vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 2m etyl axetat, sau đó thêm vào ống nghiệm thứ nhất 1ml dung dịch H2SO4 20%, thêm vào ống nghiệm thứ hai 2ml NaOH 30%. Lắc đều cả 2 ống nghiệm. Lắp ống sinh hàn đồng thời đun sôi nhẹ trong 5 phút. Hiện tượng thu được là A. Ở ống nghiệm 1, chất lỏng phân thành hai lớp; ở ống nghiệm thứ 2 chất lỏng trở thành đồng nhất. B. Ở cả hai ống nghiệm chất lỏng đều phân thành hai lớp. C. Ở cả hai ống nghiệm, chất lỏng đều trở thành đồng nhất. D. Ở ống nghiệm 1, chất lỏng trở thành đồng nhất; ở ống nghiệm thứ 2 chất lỏng phân thành hai lớp. Câu 37. Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO3 60% thu được dung dịch X (không có ion NH 4 ). Cho X tác dụng hoàn toàn với 105ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung X đến khối lượng không đổi thu được 8,78 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của Cu(NO3)2 trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 28,66.

B. 29,89.

C. 30,08.

D. 27,09.

Câu 38. Cho m gam hỗn hợp H gồm Al, MgO, AlCl3, Mg(NO3)2 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 1,38 gam KHSO4, kết thúc phản ứng thu được 0,14 mol NO; 0,04 mol H2; dung dịch X chứa (m + 173,5) gam muối trung hòa. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được 29 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng AlCl3 trong H có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 33.

B. 22.

C. 34.

D. 25. Trang 5

( PC WEB )

Câu 39. Hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức, tạo thành từ cùng một ancol Y với 3 axit cacboxylic (phân tử chỉ có nhóm -COOH); trong đó có hai axit no là đồng đẳng kế tiếp nhau và một axit không no (có đồng phân hình học, chứa hai liên kết pi trong phân tử). Thủy phân hoàn toàn 11,76 gam X bằng dung dịch NaOH thu được hỗn hợp muối và m gam ancol Y. Cho m gam Y vào bình đựng natri dư, sau phản ứng thu được 1,792 lít khí (đktc) và khối chất rắn trong bình tăng 4,96 gam so với ban đầu. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 11,76 gam X thì thu được CO2 và 7,92 gam H2O. Phần trăm khối lượng este không no trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 38.

B. 40.

C. 34.

D. 29.

Câu 40. Cho 11,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, MgCO3 có tỷ lệ mol 3 : 1 : 1 theo thứ tự trên tan hoàn toàn trong dung dịch Y chứa H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và V lít hỗn hợp khí T gồm NO, N2O, H2, CO2 (ở đktc có tỷ khối so với H2 là 218/15). Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 79,22 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với dung dịch NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,61 mol. Giá trị của V là A. 3,36.

B. 5,60.

C. 6,72.

D. 4,48.

Trang 6 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. A

2. A

3. A

4. A

5. A

6. D

7. B

8. A

9. B

10. D

11. C

12. B

13. A

14. B

15. A

16. B

17. C

18. B

19. C

20. A

21. B

22. B

23. C

24. B

25. A

26. A

27. C

28. A

29. A

30. A

31. B

32. B

33. B

34. B

35. D

36. A

37. A

38. A

39. C

40. A

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án A. Các kim loại bị thụ động hóa trong dung dịch H2SO4, HNO3 đặc, nguội có Cr, Al, Fe, … Câu 2. Chọn đáp án A. Quặng boxit có công thức là Al2O3.2H2O dùng để sản xuất kim loại Al. Câu 3. Chọn đáp án D.  SiO 2  Na 2 CO3 (nóng chảy) → Na 2SiO3  CO 2 .  SiO 2  2NaOH (đặc nóng) → Na 2SiO3  H 2 O .  SiO 2  4HF  SiF4  2H 2 O (phản ứng dùng axit để khắc thủy tinh). Câu 4. Chọn đáp án A. Thành phần đá vôi chứa CaCO3. Chất ứng với công thức phân tử C2H4O2 tác dụng được chỉ có CH3COOH. Câu 5. Chọn đáp án A. Để khử ion Cu2+ trong dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại là Fe:

Fe  CuSO 4   FeSO 4  Cu . Câu 6. Chọn đáp án D. Hiệu quả trong công nghiệp yêu cầu là có khả năng và chi phí rẻ. Theo đó, trong các đáp án chỉ có dung dịch Ca(OH)2 (dung dịch nước vôi trong) thỏa mãn. Dung dịch Ca(OH)2 có thể phản ứng với các ion Hg2+, Pb2+, … để tạo các kết tủa hiđroxit tương ứng: M 2  2OH   M  OH 2  . Câu 7. Chọn đáp án B. NaCl, NH 4 NO3 , K 2 CO3 là các muối trung hòa.

KHSO 4  K   H   SO 24 là muối axit. Câu 8. Chọn đáp án A. Quặng cromit là một khoáng vật oxit của sắt crôm, có thành phần chính là FeO.Cr2O3. Câu 9. Chọn đáp án B. Công thức cấu tạo thu gọn của etylamin là CH 3CH 2 NH 2 . Câu 10. Chọn đáp án D. Cấu tạo

Axit axetic

Ancol anlylic

Anđehit axetic

Ancol etylic

CH3COOH

CH2=CHCH2OH

CH3CHO

CH2CH2OH

→ Ancol etylic là chất trong phân tử chỉ có liên kết đơn. Câu 11. Chọn đáp án C.

Trang 7 ( PC WEB )

Triolein có công thức là  C17 H 33COO 3 C3 H 5 ứng với cấu tạo

 CH CH  3

2 7



CH  CH  CH 2 7 COO C3 H 5 . 3

Câu 12. Chọn đáp án B. Phản ứng: Fe3O 4  8HCl  FeCl2  2FeCl3  4H 2 O . Câu 13. Chọn đáp án A. Các phương trình phản ứng hóa học xảy ra:  H 2 NCH 2 COOH  NaOH  H 2 NCH 2 COONa  H 2 O .  HCOOC6 H 5  2NaOH  HCOONa  C6 H 5ONa  H 2 O .  ClH 3 NCH 2 COOH  2NaOH  H 2 NCH 2 COONa  NaCl  2H 2 O . Từ giả thiết và các tỉ lệ các phản ứng có

n

NaOH

 0, 01  2  0, 03  2  0, 02  0,11 mol.

Theo đó, giá trị của thể tích V bằng 0,11: 0,5  0, 22 lít  220ml. Câu 14. Chọn đáp án B. Khi nhỏ từ từ HCl vào dung dịch X chứa Na2CO3 và NaHCO3 thì sẽ xảy ra lần lượt:  HCl  Na 2 CO3  NaCl  NaHCO3 ||  sau đó: HCl  NaHCO3  NaCl  CO 2   H 2 O . Theo đó, dựa vào số liệu đề bài có 0,1 mol HCl phản ứng hết với 0,1 mol Na2CO3; sau đó, còn 0,1 mol HCl nữa, sẽ phản ứng với tổng số mol NaHCO3 lúc này là 0,25 mol để tạo khí CO 2  a  0,1 mol. Câu 15. Chọn đáp án A. Trong dãy các chất có glixerol và axit fomic tác dụng được với Cu(OH)2:  2C3 H 5  OH 3  Cu  OH 2   C3 H 7 O3 2 Cu (phức tan) 2H 2 O .  2HCOOH  Cu  OH 2   HCOO 2 Cu  2H 2 O . Câu 16. Chọn đáp án B. Trong các thí nghiệm trên, cả 5 thí nghiệm đều xảy ra phản ứng: (a) 3Fe 2  4H   NO3  3Fe3  NO  2H 2 O (b) Na 3 PO 4  3AgNO3  Ag 3 PO 4  3NaNO3 (c) Si  2NaOH  H 2 O  Na 2SiO3  H 2  (d) Si  2F2  SiF4 (e) P2 O5  6NaOH  2Na 3 PO 4  3H 2 O .  Lưu ý: sản phẩm của phản ứng (a) và (e) có thể khác tùy vào tỉ lệ phản ứng giữa các chất. Câu 17. Chọn đáp án C. Tổng số mol anion trong dung dịch được bảo toàn là

n

NO3

 0,864 mol.

Lượng các nguyên tố kim loại và thứ tự trong dãy điện hóa: 0,02 mol Al > 0,01 mol Fe > 0,4 mol Cu > 0,064 mol Ag. Trang 8 ( PC WEB )

→ dung dịch sau phản ứng chứa: 0,02 mol Al(NO3)3 + 0,01 mol Fe(NO3)2 + 0,392 mol Cu(NO3)2. || → m gam chất rắn thu được chứa 0,064 mol Ag và 0,008 mol Cu → m = 7,424 gam. Câu 18. Chọn đáp án B. Amino axit X có dạng H 2 N  R  COOH với R là gốc hiđrocacbon. Phản ứng: H 2 N  R  COOH  HCl   ClH 3 N  R  COOH . Bảo toàn khối lượng ta có m HCl  37, 65  26, 7  10,95 gam → n HCl  0,3 mol. Theo đó, M X  16  R  45  26, 7 : 0,3  89  R  28 tương ứng là gốc C2 H 4 . → công thức đúng với X trong 4 đáp án là đáp án B. NH 2  CH 2 2 COOH . Câu 19. Chọn đáp án C.  Nguyên tắc thu khí:

 đặt úp bình đối với khí nhẹ hơn không khí  M  29  .  đặt ngửa bình đối với khí nặng hơn không khí  M  29  .

Thí nghiệm C. Zn  H 2SO 4  ZnSO 4  H 2  thu được khí là H2 có M  2  29 thỏa mãn!. Câu 20. Chọn đáp án A.

Câu 21. Chọn đáp án B. Các phản ứng hóa học xảy ra khi thực hiện các thí nghiệm là: (a) FeCl2  3AgNO3  Fe  NO3 3  2AgCl   Ag  . 0

t (b) 2NaNO3   2NaNO 2  O 2  . 0

t (c) 4NH 3  3O 2   2N 2  6H 2 O .

(d) CO 2  Na 2SiO3  H 2 O  Na 2 CO3  H 2SiO3 . → Có 3 thí nghiệm tạo ra đơn chất là (a); (b) và (c). Câu 22. Chọn đáp án B. H2SO4 dùng dư nên Fe3O4 bị hòa tan hết: Fe3O 4  4H 2SO 4  FeSO 4  Fe 2  SO 4 3  4H 2 O . Sau đó: Cu  Fe 2  SO 4 3  CuSO 4  2FeSO 4 . Kết thúc các phản ứng mà vẫn còn chất rắn Z thì chỉ có thể là Cu dư mà thôi

Trang 9 ( PC WEB )

→ Dung dịch Y gồm các chất: FeSO 4 ;CuSO 4 và H 2SO 4 . Nhận xét: FeCl3 ;CaCl2 ; KCl;Cu không phản ứng được với dung dịch Y → loại A, C, D → chọn đáp án B. Thật vậy, các phản ứng xảy ra khi cho các chất trong dãy phản ứng với dung dịch Y là:  Fe 2 O3  3H 2SO 4  Fe 2  SO 4 3  3H 2 O .  4FeSO 4  K 2 MnO 4  4H 2SO 4  2Fe 2  SO 4 3  K 2SO 4  MnSO 4  4H 2 O .  6FeSO 4  K 2 Cr2 O7  7H 2SO 4  3Fe 2  SO 4 3  Cr2  SO 4 3  K 2SO 4  7H 2 O .  3Fe 2  4H   NO3  3Fe3  NO  2H 2 O . Câu 23. Chọn đáp án C. (a) Đúng. Fomanđehit (HCHO) và cả axetanđehit (CH3CHO) là những chất khí và tan tốt trong nước. (b) sai vì RCHO  H 2  RCH 2 OH luôn thu được ancol bậc một. (c) sai vì phenol ít tan trong nước lạnh, tan vô hạn trong nước nóng 66°C. (d) đúng vì 2C2 H 4  OH 2  Cu  OH 2   C2 H 5O 2 2 Cu (phức tan màu xanh) 2H 2 O . (e) đúng. Có 3 đồng phân cấu tạo anken là but-1-en; but-2-en và 2-metyl-prop-1-en. (g) sai. Axetilen HC  CH  2AgNO3  2NH 3  AgC  CAg  (vàng) 2NH 4 NO3 . Đây không phải là phản ứng tráng bạc (tạo kết tủa bạc Ag). Câu 24. Chọn đáp án B. Amino axit X có dạng H 2 N  R  COOH . Ta có phương trình phản ứng gộp cả quá trình như sau: H 2 NRCOOH  H NRCOONa   NaOH  2    H 2O   mol  NaCl  HCl : 0,15  0,27 mol  

H   OH    H 2O 0, 27   0,27

22,095 gam

→ Bảo toàn khối lượng có m X  22, 095  0, 27 18  0, 27  40  0,15  35,5  10, 68 gam. Suy ra: M X  R  16  45  10, 68 :  0, 27  0,15   28 tương ứng với gốc C2 H 4 . Câu 25. Chọn đáp án A. Các phản ứng lần lượt xảy ra: 2HCl  Ba  OH 2  BaCl2  2H 2 O (1)

2HCl  Ba  AlO 2 2  2H 2 O  2Al  OH 3   BaCl2 (2) || sau đó: 3HCl  Al  OH 3  AlCl3  3H 2 O (3). Phân tích đồ thị và phản ứng (1) có x  0,1: 2  0, 05 mol. Số mol kết tủa cực đại Al  OH 3 bằng 3   0,3  0,1   0, 7  0,1  : 4  0,3 mol. Theo đó, y  0,3 : 2  0,15 mol. Câu 26. Chọn đáp án A.

Trang 10 ( PC WEB )

Dung dịch hòa tan Ca  HCO3 2 , Mg  HCO3 2 gọi nước cứng tạm thời, khi đun nogs thì sẽ mất tính cứng. Câu 27. Chọn đáp án C. Ý tưởng quy đổi tương tự Fe3O 4  FeO.Fe 2 O3 còn RCOOR '  RCOO  R ' gèc ancol  Trong đó, xét toàn bộ quá trình thì phản ứng với NaOH là gốc RCOO || → có 0,03 mol RCOO  .

Tổng ancol cuối cùng là 0,03 mol CH 3  || R '  CH 3  0,03 mol. || → tiến hành quy đổi hỗn hợp 2,76 gam gồm 0,03 mol CxHyCOOCH3 và a mol H2O. (trong phép quy đổi này cần để ý ancol  axit  este  nước nên sẽ thừa ra a mol H2O như trên). Đốt cháy: X  O 2  0,12 mol CO2 + 0,1 mol H2O.

X  C  H  O  2, 76 gam, trong đó n C  0,12 mol; n H  0, 2 mol || → n O  0, 07 mol gồm 0,06 mol O của este || → có 0,01 mol O nữa trong a mol

H 2 O  a  0, 01 mol. Mà

 sè C

 sè H

este

 x  2  0,12 : 0, 03  4  x  2 .

 y  3   0, 2  0, 01 2  : 0, 03  6  y  3 .

Vậy, công thức của C x H y COOH là C2 H 3COOH . Câu 28. Chọn đáp án A. Mg  mol 0,35 mol 0,2  Al     3 2  H   Al SO 4   H 2SO 4  2    2  Sơ đồ phản ứng:       . Mg Cl   H 2O   MgO   HCl     0,5 mol  Al2 O3  0,7 mol  m gam    22,1 gam

Bảo toàn nguyên tố H có n H2O  0,5 mol. Tiếp theo, dùng bảo toàn khối lượng ta có:

22,1  0,35  98  0, 7  36,5  m  0, 2  2  0,5 18  m  72,55 gam. Câu 29. Chọn đáp án A.  Làm quỳ tím chuyển màu xanh → X có tính bazo → X là etylamin.  Dung dịch iot (I2) khi tương tác với hồ tinh bột sẽ bị hấp thụ, tạo “hợp chất” màu xanh tím → mẫu thử Y chính là hồ tinh bột.  Phenol phản ứng với nước brom thu được kết tủa trắng → T là phenol:

Trang 11 ( PC WEB )

 Còn lại, Z là lòng trắng trứng, phản ứng màu biure với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím. Câu 30. Chọn đáp án A.  (a) sai, trong công nghiệp Al được sản xuất bằng phương pháp điện phân nhôm oxit nóng chảy.  (b) đúng, vì tính chất hoạt động mạnh của các kim loại kiềm nên trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Trong PTN, phải bảo quản các kim loại như natri trong dầu hỏa.  (c) đúng. Fe3O 4  Cu  4H 2SO 4  CuSO 4  3FeSO 4  4H 2 O .  (d) đúng. t  CaCO3  CO 2   H 2 O .  (e) đúng. Ca  HCO3 2  0

Câu 31. Chọn đáp án B.  (a) đúng. Giấm ăn chứa CH 3COOH sẽ phản ứng với các amin – là tác nhân chính gây ra mùi tanh cá, tạo các muối ankyl amoni hữu cơ → không còn mùi tanh nữa.  (b) sai. Phân tử tripeptit mạch hở chỉ có 2 liên kết peptit.  (c) đúng. Liên kết peptit -CO-NH- kém bền trong cả môi trường axit và bazo.  (d) đúng. Câu 32. Chọn đáp án B. (a) sai. CH 3COOCH  CH 2  NaOH  CH 3COONa (natri axetat) CH 3CHO (anđehit axetic). Còn lại, các phát biểu (b), (c), (d), (e) đều đúng. Câu 33. Chọn đáp án B. Dung dịch điện phân chứa 3x mol Cu  NO3 2 và x mol KCl. Áp dụng định luật điện phân Faraday, ta có ne trao đổi = It : 96500 = 0,32 mol. Dung dịch điện phân ra x mol CuCl2 và y mol CuO. Ta có: 2x  2y  0,32 mol và 135x  80y  15 gam. Giải hệ được x  0, 04 mol và y  0,12 mol || → dung dịch sau điện phân có Cu  NO3 2 ; KNO3 và

HNO3 . 0,08 mol     Cu  NO3   Fe  2 Sơ đồ phản ứng tiếp theo: Fe  Fe  NO3 2  NO  H 2 O        Cu  0,25 mol  HNO  3 m gam  0,24 mol 

Bảo toàn nguyên tố H có n H2O  0,12 mol → bảo toàn nguyên tố O có n NO  0, 06 mol. Tiếp tục bảo toàn N suy ra số mol Fe  NO3 2 là 0,17 mol. Bảo toàn khối lượng kim loại ta có:

0, 25  56  0, 08  64  0,17  56  m  m  9, 6 gam. Câu 34. Chọn đáp án B.  Phần 1: 10,4 gam hỗn hợp + AgNO3 / NH3 thu được 1 mol Ag. Nhận xét: 10, 4 : 0,5  20,8  hai anđehit phải có HCHO → anđehit còn lại là CH 3CHO .

4x  2y  1  x  0, 2 Giải hệ:    có 0,2 mol HCHO và 0,1 mol CH3CHO. 30x  44y  10, 4  y  0,1

Trang 12 ( PC WEB )

 Từ kết quả phần 1 → hỗn hợp X gồm 0,2 mol CH3OH (Y) và 0,1 mol CH 3CH 2 OH (Z). Phản ứng ete hóa: 2 ancol → 1 ete + 1H2O || Gọi hiệu suất phản ứng tạo ete của Z là h. → Lượng ancol phản ứng: 0,1 mol CH3OH và 0,1h mol C2H5OH → số mol H2O là  0, 05  0, 05h  . BTKL có: m ancol  m ete  m H2O  0,1 32  0,1h  46  4,52   0, 05  0, 05h  18  h  0, 6 . Câu 35. Chọn đáp án D. 400ml dung dịch có pH = 13 → dung dịch sau phản ứng có 0,04 mol OH  . Phản ứng: H   OH   H 2 O mà

n

H

 0,1 mol →

n

OH 

 0,14 mol tương ứng với 200ml

dung dịch Y. Hòa tan m gam X (có x mol O) + H2O → 400 ml dung dịch Y chứa 0,28 mol OH  và 0,07 mol H2↑. Dựa vào tương quan: 2H

1O  để chuyển hỗn hợp X thành oxit cần 0,07 mol O.

Phản ứng: O  H 2 O  2OH || có phương trình: 0, 07  x  0, 28 : 2  x  0, 07 mol. Vậy, giá trị của m là m  0, 07 16 : 0, 0875  12,8 . Câu 36. Chọn đáp án A. Ở cả hai ống nghiệm đều xảy ra phản ứng thủy phân:  Ống 1: thủy phân trong môi trường axit, phản ứng xảy ra theo hai chiều thuận nghịch: 0

H 2SO 4 ,t   CH 3COOH  C2 H 5OH . CH 3COOC2 H 5  H 2 O  

 Kết quả thu được: chất lỏng phân thành hai lớp là este (không tan trong nước) và lớp còn lại là phần dung dịch chứa các chất tan H 2SO 4 , CH 3COOH, C2 H 5OH .  Ống 2: thủy phân trong môi trường bazo, phản ứng xảy ra theo một chiều:

CH 3COOC2 H 5  NaOH  CH 3COONa  C2 H 5OH .  Kết quả thu được: chất lỏng trở thành đồng nhất. Câu 37. Chọn đáp án A. Nếu 0,105 mol KOH chuyển hết về 0,105 mol KNO3 thì nhiệt phân thu 0,105 mol KNO3 ứng 8,925 gam. mol  x  y  0,105  x  0,1 KOH : 0,1 Theo đó, KOH còn dư sau phản ứng. Giải hệ    mol 85x  56y  8, 78  y  0, 005 KNO3 : 0, 005

Cu 2    Phản ứng: Cu   HNO 3 0,02 mol  H 0,12 mol

 NO3    N;O   H 2 O .  0,1 mol  

Bảo toàn nguyên tố N có số mol N spk  0,12  0,1  0, 02 mol. Bảo toàn điện tích → X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 và 0,06 mol HNO3 dư → số mol H2O là 0,03. Ghép cụm hoặc bảo toàn nguyên tố O có ngay số mol Ospk = 0,03 mol. Vậy

m

spk

 m N spk  m O spk  0, 76 gam  m dung dÞch X  1, 28  12, 6  0, 76  13,12 gam.

Trang 13 ( PC WEB )

Vậy, nồng độ phần trăm của Cu(NO3)2 trong X là 0, 02 188 :13,12 100%  28, 66% . Câu 38. Chọn đáp án A.

Al3  0,14 mol Al     2 MgO  2   NO  Mg SO    4  Sơ đồ quá trình:   KHSO 4          H 2O .     AlCl H K 3 Cl 2   1,38 mol      Mg  NO3    NH   0,04 mol   2  4    m 173,5 gam

m gam

BTKL ta có: m  1,38 136   m  173,5   0,14  30  0, 04  2  m H2O  giải n H2O  0,55 mol. Bảo toàn nguyên tố H có n NH  0, 05 mol. Bảo toàn nguyên tố N có n Mg NO3   0, 095 mol. 4

Bảo toàn nguyên tố O có n MgO  0,12 mol→ n Mg2  0, 215 mol. Quá trình X  NaOH  kết tủa, sau đó nung thu được 29 gam Al2O3 và MgO  n Al2O3  0, 2 mol. → trong X có 0,4 mol Al3+ nên theo bảo toàn điện tích có 0,3 mol Cl  0,1 mol AlCl3 và 0,3 mol Al. Theo đó, m  40,31 gam. Vậy, %m AlCl3  0,1133,5 : 40,31100%  33,12% . Câu 39. Chọn đáp án C. Ancol Y dạng ROH. Phản ứng ROH  Na  RONa  1/ 2.H 2 || có 0,08 mol H2 → n Y  0,16 mol. Theo đó, M Y   4,96  0, 08  2  : 0,16  32  Y là CH3OH (ancol metylic). 0

t Giải đốt 11, 76 gam X  O 2   CO 2  0, 44 mol H2O || → nH trong X = 0,88 mol.

Hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức → n X  n Y  0,16 mol  n O trong X  0,32 mol. Ta có m X  m C  m H  m O  11, 76 gam → n C  0, 48 mol || → Ctrung b×nh  3 . Tương quan đốt có n este kh«ng no   n CO2   n H2O  0, 48  0, 44  0, 04 mol. Este không no thỏa mãn có số C nhỏ nhất là CH 3CH  CHCOOCH 3 (có 5C). Theo đó, hai este no phải là HCOOCH 3 và CH 3COOCH 3 . Chặn khoảng số C của este không no:

 0, 48  0,12  3 : 0, 04 

số Ceste kh«ng no   0, 48  0,12  2  : 0, 04  số Ceste kh«ng no  5 .

Vậy, %m este kh«ng no trong X  0, 04 100 :11, 76 100%  34, 01% . Câu 40. Chọn đáp án A. Xử lí cơ bản các giả thiết: X gồm 0,18 mol Ag; 0,06 mol MgO và 0,06 mol MgCO3. 79,22 gam kết tủa là 0,34 mol BaSO4 || 0,61 mol Na trong NaOH và ? mol trong NaNO3 cuối cùng sẽ đi về 0,34 mol Na2SO4 → bảo toàn nguyên tố Na ta có ? mol  0, 07 mol. Sơ đồ quá trình phản ứng:

Trang 14 ( PC WEB )

0,34 mol Mg : 0,18     Mg 2   H 2SO 4   mol   Na  MgO : 0, 06    NaNO3  MgCO : 0, 06mol     NH    3 4    0,07 mol   mol

 N spk : 0, 06mol     mol Ospk : x  2  SO 4      H 2O .  mol CO 2 : 0, 06  0,34 mol     mol H 2 : y 

Bảo toàn điện tích trong Z có 0,01 mol NH4 → bảo toàn nguyên tố N có 0,06 mol.  Bảo toàn O và bảo toàn H tính H2O theo hai cách khác nhau:

0, 06  0, 06  0, 07  3  x  0,34  0, 02  y  x  y  0, 01 mol.  Tinh ý ở sự đặc biệt của nguyên tố O trong hỗn hợp khí T, ta có n T  x  y  0, 06 Tính mT theo hai cách: 16x  2y  3, 48  2   x  y  0, 06   218 :15 . Giải hệ hai phương trình được: x  0, 05 mol; y  0, 04 mol   n T  0,15 mol → V  3,36 lít.

Trang 15 ( PC WEB )

Moon.vn

ĐỀ THI THỬ THPTQG QUỐC GIA NĂM 2019

(Đề thi có 06 trang)

Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC – Đề 05 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

B. FeO.

C. Fe3O4.

D. Fe(OH)3.

Câu 2. Nhôm hiđroxit (Al(OH)3) tan trong dung dịch nào sau đây? A. NaNO3.

B. NaCl.

C. NaOH.

D. NaAlO2.

C. Ca(H2PO4)2.

D. CaHPO4.

Câu 3. Thành phần chính của quặng photphorit là A. Ca3(PO4)2.

B. NH4H2PO4.

Câu 4. Metanol là chất rất độc, chỉ một lượng nhỏ vào cơ thể cũng có thể gây tử mù lòa, lượng lớn hơn có thể gây tử vong. Công thức của metanol là A. C2H5OH.

B. HCHO.

C. CH3CHO.

D. CH3OH.

Câu 5. Trong các kim loại sau, kim loại nào mềm nhất? A. Fe.

B. Mg.

C. Cu.

D. Cs.

Câu 6. Tác nhân hóa học nào sau đây không gây ô nhiễm môi trường nước? A. Các anion: NO3 , PO34 ,SO 42 .

B. Các ion kim loại nặng: Hg 2 , Pb 2 .

C. Khí oxi hòa tan trong nước.

D. Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón.

Câu 7. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh? A. CH3COOH.

B. H2S.

C. Mg(OH)2.

D. NaOH.

Câu 8. Nước cứng là nước có chứa nhiều các cation nào sau đây? A. Na+ và K+.

B. Ca2+ và Mg2+.

C. Li+ và Na+.

D. Li+ và K+.

B. Etilen.

C. Axetilen.

D. Propilen.

C. Saccarozơ.

D. Tinh bột.

Câu 11. Chất nào sau đây thuộc loại đisaccarit? A. Glucozơ.

B. Fructozơ.

Câu 12. Khi cho CrO3 tác dụng với H2O thu được hỗn hợp gồm A. H2Cr2O7 và H2CrO4.

B. Cr(OH)2 và Cr(OH)3. Trang 1

( PC WEB )

C. HCrO2 và Cr(OH)3.

D. H2CrO4 và Cr(OH)2.

Câu 13. Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 75%. Toàn bộ khí CO2 sinh ra được hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 18,0.

B. 27,0.

C. 13,5.

D. 24,0.

Câu 14. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)2, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 14,775.

B. 9,850.

C. 29,550.

D. 19,700.

Câu 15. Tên thay thế của ancol CH 3CH 2 CH  CH 3  CH 2 CH 2 OH là A. 2-metylpentan-1-ol.

B. 4-metylpentan-1-ol.

C. 3-metylpentan-1-ol.

D. 3-metylhexan-2-ol.

Câu 16. Dãy các muối nào sau đây khi nhiệt phân thu được sản phẩm là oxit kim loại, khí NO2 và khí O2? A. NaNO3, Ba(NO3)2, AgNO3.

B. Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2.

C. Hg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2.

D. NaNO3, AgNO3, Cu(NO3)2.

Câu 17. Khử hoàn toàn 32 gam CuO thành kim loại cần vừa đủ V lít khí CO (đktc). Giá trị của V là A. 13,44.

B. 8,96.

C. 4,48.

D. 6,72.

Câu 18. Để trung hòa 25 gam dung dịch một amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là A. C3H5N.

B. C2H7N.

C. CH5N.

D. C3H7N.

Câu 19. Để phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ, người ta thực hiện một thí nghiệm được mô tả như hình vẽ:

Phát biểu nào sau đây đúng? A. Thí nghiệm trên dùng để xác định nitơ có trong hợp chất hữu cơ. B. Bông trộn CuSO4 khan có tác dụng chính là ngăn hơi hợp chất hữu cơ thoát ra khỏi ống nghiệm. C. Trong thí nghiệm trên có thể thay dung dịch Ca(OH)2 bằng dung dịch Ba(OH)2. D. Thí nghiệm trên dùng để xác định clo có trong hợp chất hữu cơ. Câu 20. Phát biểu nào sau đây sai? A. Chất béo là trieste của etylen glicol với các axit béo. B. Các chất béo thường không tan trong nước và nhẹ hơn nước. C. Triolein có khả năng tham gia phản ứng cộng hidro khi đun nóng có xúc tác Ni. D. Chất béo bị thủy phân khi đun nóng trong dung dịch kiềm.

Trang 2 ( PC WEB )

Câu 21. Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân NaNO3;

(b) Đốt cháy NH3 trong khí O2 (xúc tác Pt);

(d) Cho SiO 2 vào dung dịch HCl.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 22. Cho sơ đồ phản ứng sau: 0

R  2HCl lo·ng    RCl2  H 2 ;

t 2R  3Cl2   2RCl3

t 4R  OH 2  O 2   2R 2 O3  4H 2 O 0

Kim loại R là A. Fe.

B. Al.

C. Mg.

D. Cu.

Câu 23. Cho các chất sau: propin, metanal, isopren, stiren, axetanđehit, amoni fomat, axetilen. Số chất có phản ứng tráng bạc là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 24. Đốt cháy hoàn toàn một lượng este X (no, đơn chức, mạch hở) cần dùng vừa đủ a mol O2, thu được a mol H2O. Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 9,8.

B. 6,8.

C. 8,4.

D. 8,2.

Câu 25. Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol). số mol Al  OH 3

0,1 0

số mol OH 

0,5

Giá trị của x là A. 0,12.

B. 0,14.

C. 0,15.

D. 0,2.

Câu 26. Thực hiện các phản ứng sau: (1) X  CO 2  Y .

(2) 2X  CO 2  Z  H 2 O .

(3) Y  T  Q  X  H 2 O .

(4) 2Y  T  Q  Z  2H 2 O .

Hai chất X và T tương ứng là A. Ca(OH)2, NaOH.

B. Ca(OH)2, Na2CO3.

Trang 3 ( PC WEB )

C. NaOH, NaHCO3.

D. NaOH, Ca(OH)2.

Câu 27. Hỗn hợp X gồm H2, C2H4 và C3H6 có tỉ khối so với H2 là 9,25. Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sẵn một ít bột Ni. Đun nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 10. Tổng số mol H2 đã phản ứng là A. 0,070 mol.

B. 0,015 mol.

C. 0,075 mol.

D. 0,050 mol.

Câu 28. Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc) ở anot. Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3. Giá trị của m là A. 25,6.

B. 23,5.

C. 51,1.

D. 50,4.

Câu 29. Este X có công thức phân tử C8H8O2. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được sản phẩm có hai muối. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn tính chất trên là A. 6.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 30. Có các phát biểu sau: (a) Lưu huỳnh, photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3. (b) Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hóa thành ion Cr2+. (c) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo. (d) Phèn chua có công thức Na 2SO 4 .Al2  SO 4 3 .24H 2 O . (e) Crom (VI) oxit là oxit bazo. Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 31. Thủy phân không hoàn toàn tetrapeptit X mạch hở, thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có Gly-Ala, Phe-Val và Ala-Phe. Peptit X là A. Gly-Ala-Val-Phe.

B. Ala-Val-Phe-Gly.

C. Val-Phe.Gly-Ala.

D. Gly-Ala-Phe-Val.

Câu 32. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử

Hiện tượng

Dung dịch AgNO3 trong NH3 Kết quả Ag

Quỳ tím

Chuyển màu xanh

Cu(OH)2

Màu xanh lam

Nước brom

Kết tủa trắng

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là A. Anilin, glucozơ, lysin, etyl fomat.

B. Glucozơ, lysin, etylfomat, anilin.

C. Etyl fomat, anilin, glucozơ, lysin.

D. Etyl fomat, lysin, glucozơ, anilin.

Câu 33. Hai este X, Y có cùng công thức phân tử C8H8O2 và chứa vòng benzen trong phân tử. Cho 6,8 gam hỗn hợp gồm X và Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, lượng NaOH phản ứng

Trang 4 ( PC WEB )

tối đa là 0,06 mol, thu được dung dịch Z chứa 4,7 gam ba muối. Khối lượng muối của axit cacboxylic có phân tử khối lớn hơn trong Z là A. 0,82 gam.

B. 0,68 gam.

C. 2,72 gam.

D. 3,40 gam.

Câu 34. Cho X và Y là hai axit cacboxylic mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon, trong đó X đơn chức, Y hai chức. Chia hỗn hợp X và Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng hết với Na, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Đốt cháy hoàn toàn phần hai, thu được 13,44 lít khí CO2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp là A. 28,57%.

B. 57,14%.

C. 85,71%.

D. 42,86%.

Câu 35. Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe và Cu tác dụng với 130 ml dung dịch CuSO4 1M thu được 12,48 gam chất rắn Y và dung dịch Z. Cho toàn bộ chất rắn Y tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl thu được 0,896 lít khí H2 (đktc). Cho dung dịch Z tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 7,60.

B. 7,12.

C. 10,80.

D. 8,00.

Câu 36. Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vài giọt dung dịch iot (màu vàng nhạt) vào ống nghiệm đựng sẵn 2 ml dung dịch hồ tinh bột (không màu) và để trong thời gian 2 phút ở nhiệt độ thường. Bước 2: Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn (không để sôi) khoảng 1-2 phút. Bước 3: Ngâm ống nghiệm trong cốc nước nguội khoảng 5-6 phút. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Ở bước 1, sau khi để hỗn hợp trong thời gian 2 phút thì dung dịch bắt đầu xuất hiện màu xanh tím. B. Sau bước 2, trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa iot màu tím đen. C. Sau bước 1 và bước 3, dung dịch đều có màu xanh tím. D. Sau bước 2, dung dịch bị mất màu do iot bị thăng hoa hoàn toàn. Câu 37. Cho 24,06 gam hỗn hợp X gồm Zn, ZnO, ZnCO3 có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 1 : 1 tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và V lít khí T (đktc) gồm NO, N2O, CO2 và H2 (biết tỉ khối hơi của T so với H2 là 218/15). Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Z, đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 79,22 gam kết tủa. Còn nếu cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thì lượng NaOH đã phản ứng là 1,21 mol. Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 3,5.

B. 4,0.

C. 4,5.

D. 3,0.

Câu 38. Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 và CuO, trong đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp. Cho 1,344 lít khí CO (đktc) đi qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 bằng 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch chứa 3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 9,5.

B. 8,5.

C. 8,0.

D. 9,0.

Trang 5 ( PC WEB )

Câu 39. Nung nóng hỗn hợp gồm a mol Mg và 0,25 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu được chất rắn X và 0,45 mol hỗn hợp khí NO2 và O2. Cho X tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu được dung dịch Y chỉ chứa m gam hỗn hợp muối clorua và 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 và H2. Tỉ khối của Z so với H2 là 11,4. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 82.

B. 74.

C. 72.

D. 80.

Câu 40. X, Y là hai axit cacboxylic đều đơn chức, mạch hở (trong phân tử X, Y chứa không quá 2 liên kết π và 50  M X  M Y ); Z là este được tạo bởi X, Y và etylen glicol. Đốt cháy 13,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,50 mol O2. Mặt khác 0,36 mol E làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol Br2. Nếu đun nóng 13,12 gam E với 200 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp F gồm a gam muối A và b gam muối B ( M A  M B ). Tỉ lệ của a : b gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 2,9.

B. 2,7.

C. 2,6.

D. 2,8.

Trang 6 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. A

2. C

3. A

4. D

5. D

6. C

7. D

8. B

9. C

10. A

11. C

12. A

13. D

14. D

15. C

16. B

17. B

18. C

19. C

20. A

21. B

22. A

23. C

24. C

25. C

26. D

27. C

28. A

29. C

30. B

31. D

32. D

33. A

34. D

35. A

36. C

37. A

38. A

39. C

40. B

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án A. t  2Fe 2 O3  4H 2 O . Trong không khí có oxi nên: 4Fe  OH 2  O 2  0

Câu 2. Chọn đáp án C. Phản ứng: Al  OH 3  NaOH  NaAlO 2  2H 2 O . Câu 3. Chọn đáp án A. Thành phần chính của quặng photphorit là Ca3(PO4)2. Câu 4. Chọn đáp án D. Công thức của metanol CH3OH. Câu 5. Chọn đáp án D. Trong các kim loại Fe, Mg, Cu, Cs thì kim loại nào mềm nhất là Cs. Câu 6. Chọn đáp án C. Khí oxi hòa tan trong nước không gây ô nhiễm môi trường nước. Câu 7. Chọn đáp án D. NaOH là chất điện li mạnh. Câu 8. Chọn đáp án B. Nước cứng là nước có chứa nhiều các cation Ca2+ và Mg2+. Câu 9. Chọn đáp án C.  Phản ứng trùng hợp vinyl xianua dùng để chế tạo tơ olon (tơ nitron).  Phản ứng trùng ngưng axit ε-aminocaproic thu được tơ nilon-6.  Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic chế tạo nilon-6,6.  Phản ứng trùng hợp metyl metacrylat thu được thủy tinh hữu cơ plexiglas không phải là tơ tổng hợp. Câu 10. Chọn đáp án A. Đáp án

A. Etan.

B. Etilen.

C. Axetilen.

D. Propilen.

Công thức

CH3-CH3

CH2=CH2

HC  CH

CH 3CH  CH 2

→ Etan không có phản ứng cộng H2. Câu 11. Chọn đáp án C. Đáp án

A. Glucozơ.

B. Fructozơ.

C. Saccarozơ.

D. Tinh bột.

Phân loại

Monosaccarit

Đisaccarit

Poliesaccarit

Câu 12. Chọn đáp án A.

Trang 7 ( PC WEB )

Khi cho CrO3 tác dụng với H2O thu được hỗn hợp gồm axit đicromic H2Cr2O7 và axit cromic H2CrO4. Câu 13. Chọn đáp án D. 39,4 gam kết tủa là 0,2 mol BaCO3 → có 0,2 mol CO2. Lªn men rîu Phản ứng lên men: C6 H12 O6   2C2 H 5OH  2CO 2 .

Từ tỉ lệ và hiệu suất phản ứng, ta có m  0, 2 : 2 : 0, 75 180  24, 0 gam. Câu 14. Chọn đáp án D. Ta có số mol CO2 là 0,15; dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)2 →

n

OH 

 0,35

mol. Phản ứng: CO 2  OH    HCO3 || CO 2  2OH   CO32  H 2 O . Dựa vào tỉ lệ ta có: OH  còn dư 0,05 mol và CO32 là 0,15 mol mà Ba2+ có 0,1 mol. → m gam kết tủa thu được là 0,1 mol BaCO3 → m = 19,7. Câu 15. Chọn đáp án C. CH3CH2CH(CH3)CH2CH2OH: mạch chính cacbon là pentan C5; đánh số từ C chức ancol → xuất hiện nhánh metyl ở C số 3 → tên gọi của ancol là 3-metylpentan-1-ol. Câu 16. Chọn đáp án B. 0

t  2NaNO3   2NaNO 2  O 2  .

t  2AgNO3   2Ag  2NO 2  O 2  .

t  Hg  2NO 2  O 2  .  Hg  NO3 2  0

t  M 2 O n  4NO 2  O 2  . Còn lại, muối nitrat của Fe, Cu, Mg đều thỏa mãn: M  NO3 2  0

Câu 17. Chọn đáp án B. 0

t Phản ứng: CuO  CO   Cu  CO 2 .

Ta có: n CuO  0, 4 mol → n CO  0, 4 mol → V  8,96 lít. Câu 18. Chọn đáp án C. Ta có m X  25  0,124  3,1 gam. X là amin đơn chức nên X  HCl  X  HCl  . Giả thiết n HCl  0,1 mol  M X  3,1: 0,1  31  X là CH5N. Câu 19. Chọn đáp án C. t  CO 2   H 2 O   N 2  Cu . Phản ứng:  C, H, O, N   CuO  0

 Hơi nước sẽ làm CuSO4 khan từ màu trắng chuyển thành màu xanh:

CuSO 4  5H 2 O   CuSO 4 .5H 2 O  Khí CO2 làm vẩn đục nước vôi trong: CO 2  Ca  OH 2   CaCO3   H 2 O . Hiện tượng này có thể thay bằng Ca(OH)2 bằng Ba  OH 2  CO 2  BaCO3   H 2 O .  Quá trình phân tích nguyên tố được minh họa theo sơ đồ Mindmap dưới đây. Trang 8 ( PC WEB )

Câu 20. Chọn đáp án A. Chất béo là trieste của glixerol với các axit béo. Câu 21. Chọn đáp án B. 0

t (a) 2NaNO3   2NaNO 2  O 2  .

850 C 900 C (b) 4NH 3  5O 2   4NO  6H 2 O . Pt

(d) SiO 2  HCl không xảy ra phản ứng.

→ có 2 thí nghiệm (a) và (b) xảy ra phản ứng oxi hóa – khử. Câu 22. Chọn đáp án A. Kim loại R là Fe (có 2 hóa trị II và III). Các phản ứng hóa học xảy ra:  Fe  2HCl  FeCl2  H 2  .

t  2Fe  3Cl2   2FeCl3 .

t  2Fe 2 O3  4H 2 O .  4Fe  OH 2  O 2  0

Câu 23. Chọn đáp án C. Các phản ứng hóa học xảy ra:  CH 3C  CH  AgNO3  NH 3  CH 3C  CAg  NH 4 NO3 (đây không phải là phản ứng tráng bạc).  HCHO  4AgNO3  6NH 3  4Ag    NH 4 2 CO3  4NH 4 NO3 .  CH 3CHO  2AgNO3  3NH 3  4Ag    NH 4 2 CO3  4NH 4 NO3 .  HCOONH 4  24AgNO3  3NH 3  2Ag    NH 4 2 CO3  2NH 4 NO3 .  HC  CH  2AgNO3  2NH 4  AgC  CAg  4NH 4 NO3 (đây không phải là phản ứng tráng bạc). Câu 24. Chọn đáp án C. Este X no, đơn chức, mạch hở → X có dạng Cn H 2n O 2 .

Trang 9 ( PC WEB )

Phản ứng: Cn H 2n O 2 

3n  2 t0 O 2   nCO 2  nH 2 O . 2

Tỉ lệ O 2 cần đốt: H 2 O  1:1  3n  2  2n  n  2  X là C2 H 4 O 2 chỉ có 1 cấu tạo HCOOCH 3 . Thủy phân: HCOOCH 3  KOH  HCOOK  CH 3OH . → m gam muối là 0,1 mol HOOK  m  0,1 8  8, 4 gam. Câu 25. Chọn đáp án C. Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng: AlCl3  3KOH  1Al  OH 3  3KCl . Đoạn BC biểu diễn tỉ lệ phản ứng: 1Al  OH 3  1KOH  KAlO 2  2H 2 O . Theo đó, 4BH  AC  0,5  0,1  x  BH  0, 6 : 4  0,15 . số mol Al  OH 3

0,1 A

số mol OH  H

0,5

Câu 26. Chọn đáp án D. Hai chất X và T tương ứng là NaOH và Ca(OH)2. (1) NaOH  CO 2  NaHCO3 . (2) 2NaOH  CO 2  Na 2 CO3  H 2 O . (3) NaHCO3  Ca  OH 2  CaCO3   NaOH  H 2 O . (4) 2NaHCO3  Ca  OH 2  CaCO3   Na 2 CO3  2H 2 O . Câu 27. Chọn đáp án C. Ta có n X  1 mol, mà M X  9, 25  2  18,5  m X  18,5 gam. 0

Ni,t Phản ứng: X   Y . Nên m Y  m X  18,5 mà M Y  10  2  20  n Y  0,925 mol.

Theo đó, số mol H2 đã phản ứng  n X  n Y  1  0,925  0, 075 mol. Câu 28. Chọn đáp án C.  TH1: Hòa tan 0,2 mol Al2O3 là do 0,6 mol H2SO4: Al2 O3  3H 2SO 4  Al2  SO 4 3  3H 2 O . Tương quan: sinh 1,2 mol H+ tương ứng với tạo 0,3 mol O2 (dung dịch ra 0,6 mol CuO).  TH2: hòa tan 0,2 mol Al2O3 do 0,4 mol NaOH: Al2 O3  2NaOH  2NaAlO 2  H 2 O . Tương quan: sinh 0,4 mol OH  tương ứng với tạo 0,2 mol H2 (dung dịch ra 0,4 mol HCl). Trang 10 ( PC WEB )

Thứ tự dung dịch ra: CuCl2  0, 4 mol HCl (0,2 mol H2 + 0,2 mol Cl2) sau đó H2O điện phân ở 2 cực. Tổng khí ở anot tại thời điểm dừng là 0,3 mol → có 0,1 mol CuCl2. Vây, m gam hỗn hợp gồm 0,1 mol CuSO4 và 0,6 mol NaCl  m  0,1160  0, 6  58,5  51,1 gam. Câu 29. Chọn đáp án C. Nhận xét: X có 2O nên là este đơn chức: X  NaOH  2 muối nên X là este của phenol. Vậy, có 4 cấu tạo của X thỏa mãn gồm: HCOOC6 H 4 CH 3 (3 đồng phân vị trí o, p, m của -CH3 với vòng benzen); CH3COOC6H4 (phenyl axetat). Câu 30. Chọn đáp án B. (a) đúng vì CrO3 có tính oxi hóa mạnh, một số chất vô cơ và hữu cơ như C, P, S, C2H5OH bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3. (b) đúng. Cr  2HCl  CrCl2  H 2  . (c) đúng. 2Al  3Cl2  2AlCl3 . (d) sai, công thức phèn chua là K 2SO 4 .Al2  SO 4 3 .24H 2 O , Na 2SO 4 .Al2  SO 4 3 .24H 2 O là phèn nhôm. (e) sai. Crom (VI) là oxit axit, khi cho vào nước thu được hỗn hợp axit là axit đicromic và axit cromic. Câu 31. Chọn đáp án D. Gly nối Ala, Ala nối Phe, Phe nối Val → X là Gly-Ala-Phe-Val. Câu 32. Chọn đáp án D.  Anilin không có phản ứng tráng bạc → X không phải là anilin → loại A.  Etyl fomat không phản ứng với Cu(OH)2 → Z không phải là etyl fomat → loại B.  Anilin không làm quỳ tím đổi màu, lysin + Br2 không cho kết tủa trắng → loại C. Theo đó, chỉ có đáp án D thỏa mãn. Các hiện tượng và phản ứng xảy ra như sau: AgNO3 / NH3  Etyl fomat: 1HCOOC2 H 5   2Ag  (kết tủa trắng bạc).

 Lysin: C6 H14 N 2 O 2 có 2 nhóm NH2 và 1 nhóm COOH → làm quỳ tím chuyển xanh.  glucozơ:

Câu 33. Chọn đáp án A. Hai este X, Y có cùng công thức phân tử C8H8O2 → nhỗn hợp X, Y  6,8 :136  0, 05 mol. → tỉ lệ 0, 06 : 0, 05  1, 2 cho biết có 0,04 mol một este “thường” và 0,01 mol một este của phenol. Trang 11 ( PC WEB )

Sơ đồ: 6,8 gam (X, Y) + 0,06 mol NaOH → 4,7 gam ba muối + 0,01 mol H2O + 0,04 mol ancol. BTKL có m ancol  4,32 gam → M ancol  4,32 : 0, 04  108 là C6 H 5CH 2 OH (ancol benzylic). → có một este là HCOOCH 2 C6 H 5 . Như vậy, để thu được 3 muối thì este kia phải là

CH 3COOC6 H 5 . Vậy, khối lượng 0,01 mol CH 3COONa  0,82 gam là khối lượng cần tìm. Câu 34. Chọn đáp án D. Từ giả thiết “chữ” ta có: X dạng Cn H 2m O 2 và Y dạng Cn H 2p O 2 (n, m, p các số nguyên dương).  Phần 1: phản ứng COOH  Na  COONa  1/ 2.H 2  nên n X  2n Y  2n H2  0, 4 mol (1).  Phần 2: đốt cháy (X, Y) + O2 → 0,6 mol CO2 + ? mol H2O nên có  n X  n y  .n  0, 6 mol (2). Từ (1) ta thấy 0, 2  n X  n Y  0, 4  thay vào (2) có 1,5  n  3 . Vậy, chỉ có thể n  2 . Với n  2 thì cũng chỉ có duy nhất X là CH 3COOH và Y là  COOH 2 thỏa mãn. Giải hệ số mol có n X  0, 2 mol và n Y  0,1 mol → %m Y trong hçn hîp  42,86% . Câu 35. Chọn đáp án A.  Trắc nghiệm: Y + HCl dư → 0,04 mol H2; khả năng cao nhất là do 0,04 mol Fe. 12,48 gam Y gồm 0, 04 mol Fe + 0,13 mol Cu (từ dung dịch ra) + ? mol Cu ban đầu → ? = 0,03 mol.

MgSO 4  Mg  Đơn giản lại quá trình:    CuSO 4     Cu .  FeSO 4  Fe   0,1 3 mol  5,04 gam

24x  56y  5, 04  x  0, 07 Giải:  .   x  y  0,13  y  0, 06 Ta có Z gồm 0,07 mol MgSO4 và 0,06 mol FeSO4 → Khi cho Z + NaOH thu được Mg(OH)2 và Fe(OH)2. t t  MgO  H 2 O và 4Fe  OH 2  O 2   2Fe 2 O3  4H 2 O . Sau đó: Mg  OH 2  0

Suy ra m gam chất rắn gồm 0,07 mol MgO và 0,03 mol Fe2O3 → m  7, 60 gam.  Tự luận: cần lập luận chặt chẽ hơn chút. Đó là có thể Mg còn dư trong Y. Nhưng sẽ là dễ thấy ngay TH này không thỏa mãn. Thật vậy, khi đó Z chỉ chứa duy nhất 0,13 mol MgSO4. → BTKL phản ứng đầu có m Y  9, 2  0,13 160  0,13 120  14, 4 mâu thuẫn giả thiết.! Câu 36. Chọn đáp án C.  Bước 1: dung dịch I2 là dung dịch có màu vàng nhạt, khi tương tác với hồ tinh bột sẽ tạo thành màu xanh tím đặc trưng. Giải thích: phân tử tinh bột có tạo mạch ở dạng xoắn có lỗ rỗng (giống như lò xo):

Trang 12 ( PC WEB )

 Bước 2: khi đun nóng, các phân tử tinh bột sẽ duỗi xoắn, không thể hấp phụ được iot nữa → màu xanh tím bị mất đi. Chú ý, bước 2 không làm iot bay hơi, thăng hoa hoàn toàn được.  Bước 3: khi làm nguội, phân tử tinh bột trở lại dạng xoắn, các phân tử iot lại bị hấp thụ, chui vào lỗ rỗng xoắn thu được “hợp chất” màu xanh tím như sau bước 1. Câu 37. Chọn đáp án A. Xử lí cơ bản các giả thiết: X gồm 0,18 mol Zn; 0,06 mol ZnO và 0,06 mol ZnCO3. 79,22 gam kết tủa là 0,34 mol BaSO4 || 1,21 mol Na trong NaOH và ? mol trong NaNO3 cuối cùng sẽ đi về 0,34 mol Na2SO4 và 0,3 mol Na2ZnO2 → bảo toàn nguyên tố Na ta có ? mol = 0,07 mol.  Zn : 0,18      Zn   H SO      2 4   Na  Sơ đồ quá trình:  ZnO : 0, 06mol      NaNO3   ZnCO : 0, 06mol     NH    3 4    0,07 mol   mol

0,34 mol

2

 N spk : 0, 06mol     mol O : x    SO 24    spk   H 2O .  mol CO : 0, 0 6    0,34 mol 2    mol H 2 : y 

Bảo toàn điện tích trong Z có 0,01 mol NH4 → bảo toàn nguyên tố N có 0,06 mol.  Bảo toàn O và bảo toàn H tính H2O theo hai cách khác nhau:

0, 06  0, 06  0, 07  3  x  0,34  0, 02  y  x  y  0, 01 mol.  “Tinh tế” ở sự đặc biệt của nguyên tố O trong hỗn hợp khí T, ta có n T  x  y  0, 06 Tính m T theo hai cách: 16x  2y  3, 48  2   x  y  0, 06   218 :15 . Giải hệ hai phương trình được: x  0, 05 mol; y  0, 04 mol  n T  0,15 mol → V  3,36 lít. Câu 38. Chọn đáp án A.

n CO  0, 03 mol . 0, 06 mol CO  O trong oxit trong X  hỗn hợp Z (gồm CO2 và CO còn dư) → giải:  n CO2  0, 03 mol M : 0, 75m gam     Mn NO3   NO  H 2 O . Quy đổi Y:   0, 25m   HNO3       0,04 mol O:  0, 03 mol     3,08m gam    16 

Bảo toàn electron có: n  n M n  2n O trong Y  3n NO mà theo điện tích: n  n M n  n NO trong muèi 3

Nên ta có phương trình:

3, 08m  0, 75m  0, 25m   2  0, 03   3  0, 04  m  9, 47 . 62  16 

Câu 39. Chọn đáp án C. Dựa vào sự đặc biệt của nguyên tố oxi trong hỗn hợp → n O trong X  0, 25  6  0, 45  2  0, 6 mol.

Trang 13 ( PC WEB )

Mg  Mg 2  mol   Cu : 0, 25   Quy đổi: X :   Cu 2   HCl   N  1,3 mol  NH  4  O : 0, 6mol   

mol   0,04   N2  Cl      H 2O . 2   H    0,01 mol 

 n NH  0, 02 mol (theo bảo toàn nguyên tố Theo đó, bảo toàn nguyên tố O có n H2O  0, 6 mol  4

H). Bảo toàn điện tích trong dung dịch Y → n Mg  0,39 mol → m  71,87 gam. Câu 40. Chọn đáp án B.  13,12 gam E + 0,2 mol KOH (vừa đủ) → … -COOK + … nên

n

O trong E

 0, 4 mol.

Giải đốt 13,12 gam E (gồm C, H, O) cần 0,5 mol O2 thu được x mol CO2 + y mol H2O.

12x  2y  0, 4 16  13,12  x  0, 49 Có hệ:   2x  y  0, 4  0,5  2  y  0, 42  Mặt khác, 0,36 mol E phản ứng vừa đủ với 0,1 mol Br2 và kết hợp giả thiết “chữ” về X, Y. → trong hai axit X và Y thì có một axit no và một axit không no, có đúng một nối đôi C=C. Phản ứng tạo este: 1X  1Y  1C2 H 4  OH 2  1Z  2H 2 O . → Quy đổi E: axit – este về a mol Cn H 2n O 2  b mol Cm H 2m  2 O 2  c mol C2 H 4  OH 2  2c mol H2O. Ta có tương quan đốt có:

n

CO 2

  n H2O  b  2c  c  b  c  0, 49  0, 42  0, 07 mol (1).

Bảo toàn nguyên tố oxi có: 2a  2b  0, 4 mol → a  b  0, 2 mol (2).  giả sử tỉ lệ 0,36 mol E so với 13,12 gam E là k, ta có: n E  ka  kb  kc  2kc  0,36 mol. Chỉ có kb mol Cm H 2m  2 O 2 phản ứng với Br2 → kb = 0,1 mol. Theo đó, rút gọn k có phương trình: a  b  c  3, 6b  0, 2  c  3, 6b

(3).

Giải hệ (1), (2), (3) được a  0,15 mol; b  0, 05 mol; c  0, 02 mol. Thay lại, có số mol CO 2 : 0,15n  0, 05m  0, 02  2  0, 49  3n  m  9 Với điều kiện n, m nguyên và yêu cầu n  1; m  3  cặp  n; m    2;3 duy nhất thỏa mãn. Vậy hỗn hợp F gồm 0,15 mol CH 3COOK (muối A) và 0,05 mol C2 H 3COOK (muối B). → Tỉ lệ cần tìm a : b  0,15  98 :  0, 05 110   2, 67 .

Trang 14 ( PC WEB )

Moon.vn

ĐỀ THI THỬ THPTQG QUỐC GIA NĂM 2019

(Đề thi có 06 trang)

Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC – Đề 06 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ....................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1. Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A. Dùng O2 oxi hóa các tạp chất Si, P, S, Mn, … trong gang để thu được thép. B. Dùng chất khử CO khử oxi sắt thành sắt ở nhiệt độ cao. C. Dùng CaO hoặc CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn, … trong gang để thu được thép. D. Tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép. Câu 2. Chất nào sau đây không có tính chất lưỡng tính? A. AlCl3.

B. Al2O3.

C. Al(OH)3.

D. NaHCO3.

Câu 3. Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là A. Ag2O, NO2, O2.

B. Ag, NO2, O2.

C. Ag2O, NO, O2.

D. Ag, NO, O2.

Câu 4. Dung dịch nước brom tác dụng với dung dịch của chất nào sau đây ở nhiệt độ thường, tạo thành kết tủa trắng? A. H2N-CH2-COOH.

B. CH3-NH2.

C. CH3COOC2H5.

D. C6H5-NH2 (anilin).

Câu 5. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là A. tính oxi hóa.

B. tính bazo.

C. tính khử.

D. tính axit.

Câu 6. Ion kim loại X khi vào cơ thể sẽ gây nguy hiểm với sự phát triển cả về trí tuệ và thể chất con người. Ở các làng nghề tái chế ăc qui cũ, nhiều người bị ung thư, trẻ em chậm phát triển trí tuệ, còi cọc vì nhiễm độc ion kim loại này. Kim loại X là A. Đồng.

B. Magie.

C. Chì.

D. Sắt.

C. KHSO4.

D. KHCO3.

Câu 7. Chất nào sau đây là muối trung hòa? A. NH4NO3.

B. NH4HCO3.

Câu 8. Hai kim loại nào sau đây đều tác dụng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường? A. K và Na.

B. Mg và Al.

C. Cu và Fe.

D. Mg và Fe.

C. Glyxin.

D. Etylamin.

Câu 9. Chất nào dưới đây không có tính lưỡng tính? A. Alanin.

B. Axit glutamic.

Câu 10. Số liên kết pi (π) trong phân tử vinylaxetilen là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 11. Vinyl axetat có công thức cấu tạo thu gọn là A. CH3COOCH2CH3.

B. CH3COOCH3. Trang 1

( PC WEB )

C. CH3COOCH=CH2.

D. CH2=CHCOOCH3.

Câu 12. Trường hợp nào sau đây tạo hai muối của sắt? A. FeO tác dụng với HCl.

B. Fe(OH)3 tác dụng với HCl.

C. Fe2O3 tác dụng với HCl.

D. Fe3O4 tác dụng với HCl.

Câu 13. Glucozơ lên men thành ancol etylic theo phản ứng sau: men C6 H12 O6   2C2 H 5OH  2CO 2 30 35 C

Để thu được 92 gam C2H5OH cần dùng m gam glucozơ. Biết hiệu suất của quá trình lên men là 60%. Giá trị của m là A. 360.

B. 108.

C. 300.

D. 270.

Câu 14. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO2 là A. 0,015.

B. 0,020.

C. 0,010.

D. 0,030.

Câu 15. Tên thay thế của CH3CH(CH3)CH2CH2CHO là A. 3-metylbutanal.

B. 3-metylpentanal.

C. 2-metylbutanal.

D. 4-metylpentanal.

Câu 16. Để phòng chống nhiễm độc khí CO và một số khí độc khác, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ là A. đồng (II) oxit.

B. than hoạt tính.

C. photpho.

D. lưu huỳnh.

Câu 17. Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,05M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là A. 3,84.

B. 2,32.

C. 1,68.

D. 0,64.

Câu 18. Hỗn hợp X gồm Valin và Gly-Ala. Cho a mol X vào 100 ml dung dịch HCl 1,0M, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với 275 ml dung dịch gồm NaOH 1,0M đun nóng, thu được dung dịch chứa 26,675 gam muối. Giá trị của a là A. 0,175.

B. 0,275.

C. 0,125.

D. 0,225.

Câu 19. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế và thử tính chất của hợp chất hữu cơ. Phản ứng xảy ra trong ống nghiệm (A) là H 2SO 4 ,170 C A. C2 H 5OH   C2 H 4  H 2O .

B. CaC2  H 2 O  Ca  OH 2  C2 H 2 . C. Al4 C3  H 2 O  4Al  OH 3  CH 4 . 0

t D. CH 3CH 2 OH  CuO   CH 3CHO  Cu  H 2 O .

Câu 20. Cho dãy gồm các chất sau: etyl axetat, triolein, saccarozơ, amilozo, fructozơ và Gly-Ala. Số chất trong dãy bị thủy phân trong dung dịch axit là A. 4.

B. 3.

C. 6.

D. 5.

Câu 21. Cách nào sau đây không điều chế được NaOH? A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, điện cực trơ. B. Cho Na2O tác dụng với nước. Trang 2 ( PC WEB )

C. Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3. D. Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3. Câu 22. Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng 400 ml dung dịch HNO3 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa 26,44 gam chất tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là A. 5,60.

B. 12,24.

C. 6,12.

D. 7,84.

Câu 23. Dùng phản ứng nào trong các phản ứng sau để phân biệt etan và eten thuận tiện nhất? A. Phản ứng trùng hợp.

B. Phản ứng cộng với hiđro.

C. Phản ứng đốt cháy.

D. Phản ứng cộng với dung dịch brom.

Câu 24. Este X được tạo thành từ etylen glicol và hai axit cacboxylic đơn chức. Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1. Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thì lượng NaOH đã phản ứng là 10 gam. Giá trị của m là A. 16,5.

B. 17,5.

C. 14,5.

D. 15,5.

Câu 25. Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol HCl và y mol ZlCl2, kết quả của thí nghiệm được biểu diễn theo đồ thị sau:

Tổng  x  y  z  là A. 2,0.

B. 1,1.

C. 0,8.

D. 0,9.

Câu 26. Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl.

(b) Cho Al2O3 vào dung dịch HCl loãng dư.

(d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3.

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được chất rắn là A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Câu 27. Hỗn hợp X gồm metan, propen và isopren. Đốt cháy hoàn toàn 15 gam X cần vừa đủ 36,96 lít O2 (đktc). Ở điều kiện thường, cho a mol X phản ứng Br2 dư trong dung môi CCl4 thì có 0,1 mol Br2 phản ứng. Giá trị của a là A. 0,20.

B. 0,15.

C. 0,30.

D. 0,10.

Câu 28. Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ một thời gian, thu được dung dịch X chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 9,28 gam so với ban đầu. Cho 2,8 gam bột Fe vào dung dịch X, sau phản ứng thu được NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5, dung dịch Y và chất rắn Z. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch Y là A. 11,48.

B. 15,08.

C. 10,24.

D. 13,64.

Câu 29. Este X có các đặc điểm sau: - Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol bằng nhau; Trang 3 ( PC WEB )

- Thủy phân X trong môi trường axit được chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) và chất Z (có số nguyên tử cacbon bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong X). Phát biểu nào sau đây sai? A. Chất Y tan vô hạn trong nước. B. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol X sinh ra sản phẩm gồm 2 mol CO2 và 2 mol H2O. C. Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc ở 170°C thu được anken. D. Chất X thuộc loại este no, đơn chức. Câu 30. Cho kim loại M tác dụng với Cl2 thu được muối X. Mặt khác, cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl thu được muối Y. Cho muối Y tác dụng với Cl2 lại thu được muối X. Kim loại M là A. Fe.

B. Al.

C. Mg.

D. Ba.

Câu 31. Thủy phân hoàn toàn 1 mol peptit mạch hở X chỉ thu được 3 mol Ala và 1 mol Gly. Số liên kết peptit trong phân tử X là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Câu 32. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z với thuốc thử được ghi ở bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử

Hiện tượng

Quỳ tìm

Quỳ tím chuyển màu xanh

Cu(OH)2 trong môi trường kiềm

Dung dịch màu tím

Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng

Các dung dịch X, Y, Z lần lượt là A. metyl amin, lòng trắng trứng, glucozơ.

B. metyl amin, glucozơ, lòng trắng trứng.

C. glucozơ, metyl amin, lòng trắng trứng.

D. glucozơ, lòng trắng trứng, metyl amin.

Câu 33. Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4) và chất Y (C3H12N2O3). X là muối của axit hữu cơ đa chức, Y là muối của một axit vô cơ. Cho 3,86 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 0,06 mol hai chất khí (có tỉ lệ mol 1 : 5) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 5,92.

B. 4,68.

C. 2,26.

D. 3,46.

Câu 34. Hỗn hợp X gồm một ancol và một axit cacboxylic đều no, đơn chức, mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Đốt cháy hoàn toàn 51,24 gam X, thu được 101,64 gam CO2. Đun nóng 51,24 gam X với xúc tác H2SO4 đặc, thu được m gam este (hiệu suất phản ứng este hóa bằng 60%). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 25,1.

B. 28,5.

C. 41,8.

D. 47,6.

Câu 35. Cho m gam X gồm Na, Na2O, Al, Al2O3 vào nước dư thấy tan hoàn toàn, thu được dung dịch Y chứa một chất tan và thấy thoát ra 4,48 lít khí H2 (đktc). Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y, thu được 15,6 gam chất rắn Z. Giá trị của m là A. 14,2.

B. 12,2.

C. 13,2.

D. 11,2.

Câu 36. Tiến hành phản ứng xà phòng hóa theo các bước sau: Bước 1: Cho vào bát sứ: 1 gam mỡ lợn và 2,5 ml dung dịch NaOH 40%. Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ và liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh (quá trình đun, có cho vào hỗn hợp vài giọt nước cất) trong thời gian 8 – 10 phút. Trang 4 ( PC WEB )

Bước 3: Rót vào hỗn hợp 5 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ, sau đó để nguội hỗn hợp. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Ở bước 1, không thể thay mỡ lợn bằng dầu thực vật. B. Mục đích chính của việc cho nước cất vào hỗn hợp để làm xúc tác phản ứng. C. Mục đích chính của việc cho dung dịch NaCl vào hỗn hợp để tránh phân hủy sản phẩm. D. Sau bước 3, hỗn hợp tách thành hai lớp: phía trên là chất rắn màu trắng, phía dưới là chất lỏng. Câu 37. Cho 5,6 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO có tỉ lệ mol tương ứng là 5 : 4 tan vừa đủ trong dung dịch hỗn hợp chứa HCl và KNO3. Sau phản ứng thu được 0,224 lít khí N2O (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa muối clorua. Biết các phản ứng hoàn toàn. Cô cạn dung dịch Y cẩn thận thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 20,51.

B. 23,24.

C. 24,17.

D. 18,25.

Câu 38. Hòa tan hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 và Cu (trong đó FeO chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp X) trong dung dịch chứa NaNO3 và HCl, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối clorua và 0,896 lít NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5, đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp X trên trong dung dịch HCl thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối có tổng khối lượng 29,6 gam. Trộn dung dịch Y với dung dịch Z thu được dung dịch T. Cho AgNO3 tới dư vào T thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 196,35.

B. 160,71.

C. 111,27.

D. 180,15.

Câu 39. Hòa tan hoàn toàn 8,6 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe, Zn vào 100 gam dung dịch gồm KNO3 1M và H2SO4 2M, thu được dung dịch X chứa 43,25 gam muối trung hòa và hỗn hợp khí Y (trong đó H2 chiếm 4% khối lượng Y). Cho một lượng KOH vào X, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kết tủa Z (không có khí thoát ra). Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi được 12,6 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của FeSO4 trong X có giá trị gần giá trị nào nhất sau đây? A. 7,25.

B. 7,50.

C. 7,75.

D. 7,00.

Câu 40. Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic no hai chức, mạch hở; hai ancol no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và một đieste tạo bởi axit với hai ancol đó. Đốt cháy hoàn toàn 4,84 gam X thu được 7,26 gam CO2 và 2,70 gam H2O. Mặt khác, đun nóng 4,84 gam X trên với 80 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thêm vừa đủ 10 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng NaOH dư. Cô cạn phần dung dịch thu được m gam muối khan và 0,04 hỗn hợp ancol có tỉ khối hơi so với H2 là 19,5. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 4,5.

B. 5,7.

C. 5,1.

D. 4,9.

Trang 5 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. A

2. A

3. B

4. D

5. C

6. C

7. A

8. A

9. D

10. C

11. C

12. D

13. C

14. C

15. D

16. B

17. B

18. C

19. B

20. D

21. C

22. D

23. D

24. A

25. B

26. B

27. B

28. A

29. C

30. A

31. B

32. A

33. D

34. A

35. C

36. D

37. A

38. D

39. B

40. B

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án A. Nguyên tắc luyện thép từ gang là giảm hàm lượng các tạp chất C, Si, P, S, Mn, … có trong gang bằng cách oxi hóa các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách ra khỏi thép. Câu 2. Chọn đáp án A. AlCl3 không có tính chất lưỡng tính. Câu 3. Chọn đáp án B. 0

t Phản ứng: 2AgNO3   2Ag  2NO 2  O 2  .

Câu 4. Chọn đáp án D.  anilin:

Câu 5. Chọn đáp án C. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử (cho electron). Câu 6. Chọn đáp án C. Ion kim loại chì (Pb) khi vào cơ thể sẽ gây nguy hiểm với sự phát triển cả về trí tuệ và thể chất con người. Ở các làng nghề tái chế ăc qui cũ, nhiều người bị ung thư, trẻ em chậm phát triển trí tuệ, còi cọc vì nhiễm độc ion kim loại này. Câu 7. Chọn đáp án A. Các muối NH4HCO3, KHSO4, KHCO3 đều là các muối axit (phân tử có hiđro có khả năng phân li H+). Chỉ có muối NH4NO3 (amoni nitrat) thỏa mãn là muối trung hòa. Câu 8. Chọn đáp án A. Na, K là các kim loại kiềm, đều tác dụng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường thu được dung dịch bazo và giải phóng khí H2. Câu 9. Chọn đáp án D. Phân tử các amino axit chứa đồng thời nhóm amino (NH2) và nhóm cacboxyl (COOH) → biểu hiện tính chất lưỡng tính → Alanin, axit glutamic và glyxin đều là các α-amino axit nên thỏa mãn. Chỉ có etylamin: C2H5NH2 là amin, không có tính lưỡng tính. Câu 10. Chọn đáp án C. Trang 6 ( PC WEB )

Cấu tạo phân tử của vinylaxetat là CH 2  CH  C  CH   số liên kết pi (π) = 3. (1 liên kết đôi C=C gồm 1  1 còn 1 liên kết ba C  C gồm 2  1 ). Câu 11. Chọn đáp án C. Vinyl axetat có công thức cấu tạo thu gọn là CH3COOCH=CH2. Câu 12. Chọn đáp án D. Phản ứng: Fe3O 4  8HCl  FeCl2  2FeCl3  4H 2 O || tạo 2 muối của sắt. Câu 13. Chọn đáp án C. men Phản ứng lên men rượu: C6 H12 O6   2C2 H 5OH  2CO 2  . 30 35 C

→ Từ tỉ lệ phản ứng và hiệu suất, ta có m  92 : 46 : 2 : 0, 6hiÖu suÊt 180  300 gam . Câu 14. Chọn đáp án C. Khi nhỏ rất từ từ từng giọt đến hết dung dịch HCl và hỗn hợp dung dịch (Na2CO3 và NaHCO3) thì xảy ra lần lượt: HCl  Na 2 CO3  NaHCO3  NaCl (1) || sau đó:

HCl  NaHCO3  NaCl  CO 2   H 2 O (2). Có 0,03 mol HCl; 0,02 mol Na2CO3 nên sau (1) còn dư 0,01 mol HCl và lúc này có 0,04 mol NaHCO3 → từ tỉ lệ phản ứng (2) có ngay số mol CO2↑ là 0,01 mol. Câu 15. Chọn đáp án D. Danh pháp

Công thức

A. 3-metylbutanal

CH3CH(CH3)CH2CHO

B. 3-metylpentanal CH3CH2CH(CH3)CH2CHO C. 2-metylbutanal D. metylpentanal

CH3CH2CH(CH3)CHO

4- CH3CH(CH3)CH2CH2CHO

Câu 16. Chọn đáp án B. Than hoạt tính là loại than mới được điều chế, chưa hấp phụ các chất nên có khả năng hấp phụ rất cao, được dùng nhiều trong mặt nạ phòng độc, trong công nghiệp hóa chất, thiết bị lọc nước và trong y học. Câu 17. Chọn đáp án B. Phản ứng: Fe  CuSO 4  FeSO 4  Cu || có n Fe  0, 04 mol n CuSO4  0, 01 mol → Fe còn dư sau phản ứng. Tăng giảm khối lượng có m  m Y  2, 24  0, 01  64  56   2,32 gam. Câu 18. Chọn đáp án C. x mol   H 2 NC4 H 9 COONa  Valin     Gộp cả quá trình:   HCl  NaOH   H 2 NC2 H 4 COONa    NaCl  H 2 O .      Ala  0,1 mol 0,275 mol 0,1 mol Gly     H 2 NCH 2 COONa    y mol    26,675 gam

Trang 7 ( PC WEB )

Theo đó,

n

NaOH

 n HCl  n valin  2n Gly  Ala  x  2y  0,1  0, 275 mol

Lại có, m muèi  26, 675  0,1 58,5  139x  111y  97y

(1).

(2).

Giải hệ được x  0, 075 mol và y  0, 05 mol → a  x  y  0,125 mol. Câu 19. Chọn đáp án B. Quá trình: ống nghiệm A: CaC2  H 2 O  Ca  OH 2  C2 H 2 . Ống nghiệm B: HC  CH  2AgNO3  2NH 3  AgC  CAg 

kết tủa màu vàng

2NH 4 NO3 .

Câu 20. Chọn đáp án D. Các chất bị thủy phân trong dung dịch axit gồm: etyl axetat (este CH3COOC2H5), triolein (chất béo: C17H33COO)3C3H5), saccarozơ (đisaccarit C12H22O11), amilozo (polisaccarit (C6H10O5)n) và Gly-Ala (đipeptit). Chỉ có fructozơ là monosaccarit không bị thủy phân. Câu 21. Chọn đáp án C.  NaCl  H 2 O  NaOH  Cl2   H 2  (điện phân dung dịch có màng ngăn xốp).  Na2O +H2O → 2NaOH.  NH3 + Na2CO3 → phản ứng không xảy ra.!  Ca  OH 2  Na 2 CO3  CaCO3  2NaOH . Câu 22. Chọn đáp án D.

Fe  NO3 3  TH1: Fe    NO  H 2 O ||. 3    HNO  HNO m gam  3   0,4 mol Fe  NO3 2  TH2: Fe  HNO      NO  H 2 O .  3 Fe NO   m gam  3 3   0,4 mol

▪ Giải TH1: nếu HNO3 chỉ phản ứng 4x mol, còn dư 0, 4  4x mol thì có x mol Fe  NO3 3 được tạo. Theo đó có phương trình: 26, 44  63   0, 4  4x   242x  10x  1, 24  0  không thỏa mãn. ▪ Giải TH2: HNO3 hết, chất tan gồm 2 muối Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3. Ta có 26, 44 = mchất tan = mmuối  m  0, 4 : 4  3  62  m  7,84 gam. Câu 23. Chọn đáp án D. Dung dịch brom có màu vàng, trích mẫu thử, tiến hành cho các chất vào. Etan (C2H6) không phản ứng nên mẫu thử không có hiện tượng gì. Eten (CH2=CH2) có phản ứng, làm mất màu nước brom khi dùng dư. Câu 24. Chọn đáp án A. Giả thiết “chữ” → X là este hai chức, mạch hở, số C  số O 1  5  X dạng C5 H ?O 4 . Biết gốc ancol là etylen glicol có 2C rồi nên tổng số C của hai axit là 3  1  2 . → Hai axit chỉ có thể là HCOOH và CH3COOH → X là HCOOCH2CH2OOCCH3. Phản ứng: HCOOCH 2 CH 2 OOCCH 3  2NaOH  HCOONa  CH 3COONa  C2 H 4  OH 2 . Trang 8 ( PC WEB )

Giả thiết n NaOH  10 : 40  0, 25 mol  n X  0,125 mol  m  0,125 132  16,5 gam. Câu 25. Chọn đáp án B. số mol Zn(OH)2

B z 0

số mol KOH 0,6

1,0

1,4

 Đoạn OA mô tả phản ứng: KOH  HCl  KCl  H 2 O || x  n KOH  0, 6 mol .  Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng: 2KOH  ZnCl2  Zn  OH 2  2KCl .  Đoạn BC biểu diễn tỉ lệ phản ứng: 2KOH  Zn  OH 2  K 2 ZnO 2  2H 2 O . Điểm có tọa độ 1;0; z  thuộc đoạn AB nên z  1, 0  0, 6  : 2  0, 2 . Lại có: AC  1, 4  0, 6   1, 0  0, 6   1, 2  y  BH  AC : 4  0,3 . Vậy, yêu cầu tổng x  y  z  0, 6  0,3  0, 2  1,1 . Câu 26. Chọn đáp án B. Tiến hành các thí nghiệm, các phương trình phản ứng xảy ra như sau: (a) AgNO3  HCl  AgCl 

(kết tủa trắng)

+ HNO3.

(b) Al2 O3  6HCl  2AlCl3  3H 2 O . (c) Cu  HCl (đặc nóng, dư)  không xảy ra phản ứng → vẫn còn Cu là chất rắn sau phản ứng. (d) Ba  OH 2  2KHCO3  BaCO3 

(kết tủa trắng)

+ K 2 CO3  2H 2 O .

→ Kết thúc các phản ứng, có 3 thí nghiệm thu được chất rắn. Câu 27. Chọn đáp án B. Giải đốt 15 gam X (C, H) + 1,65 mol O2 → x mol CO2 + y mol H2O. Ta có ngay hệ: 12x  2y  15 và 2x  y  1, 65  2  giải: x  1, 05 mol và y  1, 2 mol.  Cách 1: X gồm CH4, C3H6 và C5H8 cùng dạng tổng quát CnHn+3. Từ tính toán trên có phương trình: Thay lại có n X  0, 45 mol và

n 1, 05 7  n . n  3 1, 2  2 3

n

 trung b×nh

 0,3 mol tức phản ứng với vừa đúng 0,6 mol

Br2/CCl4. Theo đó, có tỉ lệ nếu dùng 0,15 mol X thì tương ứng tác dụng vừa đủ 0,1 mol Br2/CCl4. Trang 9 ( PC WEB )

 Cách 2: nhận xét C3 H 6  ½ CH 4 .½ C5H8 nên quy đổi X chỉ gồm CH4 và C5H8. Giải hệ số mol khi có các tính toán trên → X gồm 0,3 mol CH4 và 0,15 mol C5H8. Vậy, ứng với 0,45 mol X khi cho phản ứng với Br2/CCl4 sẽ phản ứng với 0,3 mol Br2 → tương tự cách 1. (thật chú ý rằng từ tỉ lệ tách để quy đổi nên mới có số mol tổng như trên.!.). Câu 28. Chọn đáp án A. Hai chất tan trong X là AgNO3 dư và HNO3 mới được tạo sau điện phân. Theo đó, dung dịch ra Ag2O ứng với giảm 9,28 gam → số mol là 0,04 mol. Từ lượng ra → đọc ngược lại có 0,08 mol HNO3 (tương quan 2H với 1O).  Nhận xét:

n

e cho tèi thiÓu

 0, 05  2   n e nhËn tèidda  0, 08 1  0, 08  3 : 4   n e cho tèi ®a  0, 05  3 .

0,08 mol     Fe  NO3 2  AgNO3  Sơ đồ phản ứng tiếp theo: Fe  Ag     NO  H 2 O .   HNO   Fe NO   0,05 mol 3  3 2      0,08 mol 

→ dung dịch Y chứa hai muối Fe  NO3 2 và Fe  NO3 3 →

n

NO3

 0,14 mol.

Vậy, khối lượng muối trong Y là m  2,8  0,14  62  11, 48 gam. Câu 29. Chọn đáp án C.  Đốt cháy X thu được CO2 và H2O có cùng số mol → X là este no, đơn chức, mạch hở.  Axit duy nhất tham gia phản ứng tráng gương là axit fomic → chất Y là HCOOH. 0

t CH 3CHO  2AgNO3  3NH 3  H 2 O   CH 3COONH 4  2Ag  2NH 4 NO3

amoni axetat Este đơn chức X được tạo từ Y và Z → CX  CY  C Z mà 2C Z  CX  C Z  CY  1 . Vậy, X là HCOOCH3 (metyl fomat); Y là HCOOH (axit fomic) và Z là CH3OH (ancol metylic). Rõ, CH3OH là ancol không có phản ứng đehiđrat hóa (tách nước) tạo anken → phát biểu C sai. Câu 30. Chọn đáp án A. Trong 4 đáp án, chỉ có Fe thỏa mãn là kim loại thay đổi số oxi hóa khi tác dụng với Cl2 và HCl. 0

t Các phản ứng: 2Fe  3Cl2   2FeCl3 || Fe  2HCl   FeCl2  H 2 || 2FeCl2  Cl2  2FeCl3 .

Câu 31. Chọn đáp án B. Một cấu tạo thỏa mãn của X là Ala-Ala-Ala-Gly → có 3 liên kết peptit trong phân tử. Câu 32. Chọn đáp án A.  Glucozơ không làm quỳ tím đổi màu → không phải là X nên loại đáp án C, D.  Glucozơ có tham gia phản ứng tráng bạc → Z là glucozơ:

Trang 10 ( PC WEB )

 Lòng trắng trứng có phản ứng màu biure nên + Cu(OH)2/ OH– → tạo dung dịch màu tím đặc trưng. Câu 33. Chọn đáp án D. Từ giả thiết “chữ” => ứng với mỗi chất X, Y có 2 cấu tạo thỏa mãn: Hai cấu tạo của X

Hai dạng cấu tạo của Y

Gọi n X  x mol; n Y  y mol  138x  124y  m E  3,86 gam. Dù là trường hợp thì luôn có 2x  2y   n khi  0, 06 mol  giải: x  0, 01; y  0, 02 mol. Hai khí tổng 0,06 mol, tỉ lệ 1 : 5 => 1 khí có 0,01 mol và 1 khí có 0,05 mol. => cặp X, Y thỏa mãn là: 0,01 mol H 4 NOOC  COONH 3CH 3 và 0,02 mol  CH 3 NH 3 2 CO3 . => m gam muối gồm 0,01 mol  COONa 2 và 0,02 mol Na2CO3 => m  3, 46 gam. Câu 34. Chọn đáp án A. Giả thiết “chữ” → X gồm x mol ancol CmH2m+2O và y mol axit CmH2mO2. Đốt 51,24 gam X + O2 → 2,31 mol CO2 + ? mol H2O. → Ta có: mx  my  2,31 mol  m X  14  2,31  18x  32y  51, 24  18x  32y  18,9 .  Chặn ra: 0,590625  x  y  1, 05 . Thay lại m  x  y   2,31|| chặn ra: 2, 2  m  3,91111 . → Nghiệm nguyên m  3 duy nhất thỏa mãn. Thay ngược lại giải x  0, 41 mol và y  0,36 mol. Phản ứng: C2 H 5COOH  C3 H 7 OH  C2 H 5COOC3 H 7  H 2 O || hiệu suất tính theo số mol axit. ||  m este  0,36  0, 6  M este  25, 056 gam.  Phong cách trắc nghiệm: quy X gồm 2,31 mol CH2 + x mol H2O; y mol O2. Ta có: 18x  32y  18,9 và x  y  n X  2,31 : n với n là số C của axit, ancol (n nguyên dương). Thay n  2, n  3, n  4 và giải thì thấy n  3 thỏa mãn, với n  2, 4 hay khác thì đều có nghiệm âm. || → giải ra số mol x, y với n  3 || lập phản ứng este hóa và tính ra tương tự trên.! Câu 35. Chọn đáp án C. Y chỉ chứa một chất tan là NaAlO2. Phản ứng: CO 2  NaAlO 2  2H 2 O  Al  OH 3   NaHCO3 . Vậy 15,6 gam chất rắn Z là 0,2 mol Al(OH)3 → tương ứng Y chứa 0,2 mol NaAlO2.

  2H hay H2 ta có nếu thêm 0,2 mol O và m gam X sẽ thu được hỗn hợp  Tương quan 1O   chỉ gồm các oxit là 0,1 mol Na2O và 0,1 mol Al2O3. Do đó: m  0,1 62  0,1102  0, 2 16  13, 2 gam. Câu 36. Chọn đáp án D.

Trang 11 ( PC WEB )

Mỡ lợn chứa các chất béo no như tristearin, tripanmitin, khi đun sôi với dung dịch NaOH xảy ra phản ứng xà phòng hóa (thủy phân chất béo): t  3RCOONa  C3 H 5  OH 3 .  RCOO 3 C3H5  3NaOH  0

Sản phẩm thu được gồm muối và glixerol dễ tan trong dung dịch nên sau bước 2 → chất lỏng đồng nhất. Ở bước 3: để nguội và hòa tan thêm NaCl (muối ăn) vào → làm giảm độ tan của muối natri stearat, thêm nữa khối lượng riêng của dung dịch lúc này cũng tăng lên → các muối hữu cơ (muối natri của các axit béo) bị tách ra khỏi dung dịch, nhẹ hơn dung dịch → tạo chất rắn màu trắng nổi lên trên dung dịch. Xem xét các phát biểu: A. Đây là thí nghiệm về phản ứng xà phòng hóa, dầu thực vật hay dầu mỡ đều là chất béo nên đều được. B. Quan sát phương trình phản ứng trên thì việc thêm nước không phải là xúc tác của phản ứng. Thực chất việc nhỏ thêm vài giọt nước trong quá trình là để giữ cho thể tích hỗn hợp không đổi. C, D: như đã phân tích ở bước 3 về vai trò của NaCl và kết quả thu được → C sai, D đúng. Câu 37. Chọn đáp án A. Xử lí giả thiết số mol cơ bản: X gồm 0,1 mol Mg và 0,08 mol MgO; số mol khí N2O là 0,01 mol. Mg + HNO3 không nói N2O là sản phẩm khử duy nhất → nghi ngờ có muối amoni NH 4 . mol  0,1  K   Mg  HCl    Mg 2 Quan sát sơ đồ quá trình:      MgO  NH    KNO3  4 0,08   mol 

  Cl   N 2 O  H 2 O .   0,01 mol  

 Bảo toàn electron bình thường có: n NH   0,1 2  0, 01 8   8  0, 015 mol. 4

 Bảo toàn electron mở rộng có:

n

H

 10n N2O  10n NH  2n O trong oxit  0, 41 mol. 4

 Bảo toàn điện tích trong Y có n K   0, 035 mol. Vậy, yêu cầu m  0, 035  39  0,18  24  0, 015 18  0, 41 35,5  20,51 gam. Câu 38. Chọn đáp án D. Phản ứng: X  2HCl  Z  1H 2 O || bảo toàn khối lượng có n H2O  0, 24 mol. Theo đó,

n

O trong X

 0, 24 mol. Lại thêm m X  16, 4 gam và số mol FeO bằng 1/3 tổng số mol

của X nên ta có đủ giả thiết để giải ra hệ số mol FeO là 0,04 mol; Fe3O4 là 0,05 mol và Cu là 0,03 mol.  Dạng bài tập Ag, Cl, Fe đặc trưng || → gộp sơ đồ và xem xét cả quá trình: mol 1,3 mol  0,38 Fe : 0,38mol       3  AgNO3  Ag   Fe mol     Cu : 0, 06      2 Cl   Cu O : 0, 48mol   HCl      1,12 mol  0,06 mol

  NO3    NO  H 2 O .   0,04 mol  0,56 mol 1,26 mol 

 Giải thích: 1. Gộp Y + Z nên lượng Fe, Cu, O dùng là gấp đôi. Trang 12 ( PC WEB )

2. NaNO3 bỏ ra khỏi sơ đồ vì lượng tham gia và cuối cùng thu được như nhau. Ta có: n H2O  n O trong oxit  2n NO (theo ghép cụm) rồi suy ra số mol HCl. Hay nhanh hơn ta dùng bảo toàn electron:

n

H

 2n O trong oxit  4n NO  1,12 mol →

n

 1,12

mol. Tiếp tục, bảo toàn điện tích tính

n

NO3

rồi cộng với số mol NO → theo bảo toàn N có 1,3 mol

AgNO3. Vậy, yêu cầu khối lượng kết tủa: m   m Ag   m Cl  1,3 108  1,12  35,5  180,16 gam. Câu 39. Chọn đáp án B. Chú ý là 100 gam dung dịch, không phải 100 ml. Giả sử có a mol KNO3 → tương ứng có 2a mol H2SO4. Khi đó, khối lượng muối trung hòa m X  43, 25  8, 6  39a  96  2a  a  0,15 mol. Al3   2  0,15 mol Al    mol    Mg  H 2 : x Mg  KNO        2  3    Zn SO 24    N : 0,15mol   H 2 O . Sơ đồ quá trình:       2SO 4   Zn  H Fe?   O : y mol    Fe   0,3 mol      K   8,6 gam  43,25 gam

Gọi số mol H2 trong Y là x mol, quy các sản phẩm khử của N+5 về 0,15 mol N và y mol O. Giả thiết m Y  2x : 0, 04  50x  2x  16y  0,15 14  50x  48x  16y  2,1 (1) Bảo toàn nguyên tố H có n H2O   0,3  x  mol. Bỏ cụm SO4 ở 2 vế rồi bảo toàn nguyên tố O có 0,15  3  y   0,3  x   y  x  0,15

(2)

Giải hệ (1), (2) được x  0,14 mol và y  0, 29 mol. Thay lại có m Y  7, 02 gam. Đọc quá trình KOH  X  K 2SO 4 (chất tan duy nhất) và các hiđroxit của các kim loại → nung đến khối lượng không đổi trong không khí → 12,6 gam chất rắn gồm Al2O3; MgO, ZnO và Fe2O3.

Al3  2 Mg  Nhìn oxit dưới dạng điện tích, quan sát:  Zn 2 Fe3  Fe 2 

 Al3   2  Mg   SO 24     Zn 2  Fe3 0,225 mol     Fe3  

   2  + O   (ở X nhớ từ K ra). 0,25 mol    

Ta thấy, chỉ có thể xác định được số mol của Fe2+ mà thôi, và đó cũng chính là yêu cầu của bài.! Thật vậy, số mol Fe 2  2  0, 25  2  0, 225  0, 05 mol → trong X chứa 0,05 mol FeSO4. Lại có khối lượng dung dịch X: m dung dich X  8, 6  100  7, 02  101,58 gam.

Trang 13 ( PC WEB )

Do đó, yêu cầu %m FeSO4 trong X  0, 05 152 :101,58  7, 48% . Câu 40. Chọn đáp án B. Giải phản ứng đốt 4,84 gam X + O2 → 0,165 mol CO2 + 0,15 mol H2O ||  n O trong X  0,16 mol. Dựa vào phản ứng este hóa: ancol + axit  este + H2O và kết quả tính toán trên, ta dùng: 0,035 mol 0,04 mol mol       0,02  axit  O 4   ancol  O1   H 2 O Quy đổi hỗn hợp ancol – axit – este: X  : C  O 4,84 gam   H  2 0,165 mol 0,16 mol 0,15Emol

Trong đó: vì có đúng 0,07 mol NaOH phản ứng với X (dư 0,01 mol phản ứng với 0,01 mol HCl) nên tổng số mol gốc axit là 0,035 mol (axit có 2 chức). Tổng khối lượng các ancol = 0, 04 19,5  2  1,56 gam. Đến đây, dùng bảo toàn nguyên tố oxi ta có số mol H2O là 0,02 mol. Theo đó, m axit  4,84  0, 02 18  1,56  3, 64 gam. Phản ứng COOH  NaOH  COONa  H 2 O Nên tăng giảm khối lượng có m muèi natri cña axit cacboxylic  3, 64  0, 035  2  22  5,18 gam.  Tránh quên yêu cầu m gam muối khan còn 0,01 mol NaCl nữa → m  5,18  0,585  5, 765 gam.

Trang 14 ( PC WEB )

Moon.vn

ĐỀ THI THỬ THPTQG QUỐC GIA NĂM 2019

(Đề thi có 06 trang)

Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC – Đề 07 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

B. FeSO4.

C. Fe2(SO4)3.

D. Fe(OH)3.

Câu 2. Ở nhiệt độ cao, oxit nào sau đây không bị khí H2 khử? A. Al2O3.

B. CuO.

C. Fe2O3.

D. PbO.

Câu 3. Ở điều kiện thường, chất nào sau đây tan tốt trong nước? A. Ca3(PO4)2.

B. Ag3PO4.

C. Ca(H2PO4)2.

D. CaHPO4.

Câu 4. Đun nóng etanol với xúc tác dung dịch H2SO4 đặc ở 170°C thu được sản phẩm hữu cơ chủ yếu nào sau đây? A. CH3COOH.

B. CH3CH2OCH2CH3.

C. CH3OCH3.

D. CH2=CH2.

Câu 5. Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra? A. sự khử ion Na+.

B. sự khử ion Cl–.

C. sự oxi hóa ion Cl–.

D. sự oxi hóa ion Na+.

Câu 6. Nước thải công nghiệp chế biến café, chế biến giấy, chứa hàm lượng chất hữu cơ cao ở dạng hạt lơ lửng. Trong quá trình xử lý loại nước thải này, để làm cho các hạt lơ lửng này keo tụ lại thành khối lớn, dễ dàng tách ra khỏi nước (làm trong nước) người ta thêm vào nước thải một lượng A. giấm ăn.

B. phèn chua.

C. muối ăn.

D. amoniac.

Câu 7. Chất nào sau đây không phải chất điện li trong nước? A. CH3COOH.

B. C6H12O6 (fructozơ).

C. NaOH.

D. HCl.

C. K.

D. Ca.

C. Nilon-7.

D. PVC.

Câu 8. Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm? A. Al.

B. Mg.

Câu 9. Polime nào sua đây là polime thiên nhiên? A. Amilozo.

B. Nilon-6,6.

Câu 10. Chất nào sau đây thuộc loại hiđrocacbon no, mạch hở? A. Eten.

B. Etan.

C. Isopren.

D. axetilen.

Câu 11. Trong điều kiện thường, X là chất rắn, dạng sợi màu trắng. Phân tử X có cấu trúc mạch không phân nhánh, không xoắn. Thủy phân X trong môi trường axit, thu được glucozơ. Tên gọi của X là A. Fructozơ.

B. Amilopectin.

C. Xenlulozơ.

D. Saccarozơ.

Câu 12. Dung dịch nào sau đây tác dụng với lượng dư dung dịch CrCl3 thu được kết tủa? Trang 1 ( PC WEB )

A. HCl.

B. NaOH.

C. NaCl.

D. NH4Cl.

Câu 13. Xà phòng hóa hoàn toàn m gam triglixerit X bằng lượng vừa đủ NaOH thu được 0,5 mol glixerol và 459 gam mối. Giá trị của m là A. 444.

B. 442.

C. 443.

D. 445.

Câu 14. Cho 2,24 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 10 gam hỗn hợp X gồm CuO và MgO. Phần trăm khối lượng của MgO trong X là A. 20%.

B. 40%.

C. 60%.

D. 80%.

Câu 15. Cho CH 3CH 2 CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu được A. CH3CH2OH.

B. CH3CH2CH2OH.

C. CH3COOH.

D. CH3OH.

Câu 16. Phương trình hóa học nào sau đây được viết sai? 0

t A. SiO 2  Na 2 CO3   Na 2SiO3  CO 2  .

t B. SiO 2  2C   Si  2CO .

C. SiO 2  4HCl  SiCl4  2H 2 O .

t D. SiO 2  2Mg   Si  2MgO .

Câu 17. Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam Mg bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu được V lít H2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 2,24.

B. 3,36.

C. 4,48.

D. 5,60.

Câu 18. Cho 8,3 mol hỗn hợp gồm 2 amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl x mol/lít, thu được dung dịch chứa 15,6 gam hỗn hợp muối. Giá trị của x là A. 0,5.

B. 1,5.

C. 2,0.

D. 1,0.

Câu 19. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X và chất rắn Y:

Hình vẽ trên minh họa cho phản ứng nào sau đây? A. CuO (rắn) + CO (khí) → Cu + CO2. B. NaOH + NH4Cl (rắn) → NH3 + NaCl + H2O. C. Zn + H2SO4 (loãng) → ZnSO4 + H2. D. K2SO3 (rắn) + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O. Câu 20. Chất nào sau đây vừa phản ứng được với NaOH vừa phản ứng được với HCl? A. C2H5OH.

B. C6H5NH2 (anilin).

C. NH2CH2COOH.

D. CH3COOH.

Câu 21. Cho các phát biểu sau: (a) Nhiệt phân muối nitrat của kim loại luôn sinh ra khí CO2. (b) Nhiệt phân muối AgNO3 thu được oxit kim loại. Trang 2 ( PC WEB )

(c) Nhiệt phân muối Cu(NO3)2 thu được hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 là 21,6. (d) Có thể nhận biết ion NO3 trong môi trường axit bằng kim loại Cu. Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 22. Phản ứng nào sau đây chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử? A. FeCl2  2NaOH  Fe  OH 2  2NaCl . B. Fe  OH 2  2HCl  FeCl2  2H 2 O . C. FeO  CO  Fe  CO 2 . D. 3FeO  10HNO3  3Fe  NO3 3  5H 2 O  NO . Câu 23. Cho các chất sau: axetilen, anđehit oxalic, but-2-in, etilen. Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được kết tủa là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 24. Cho 0,01 mol một este tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M, đun nóng. Sản phẩm tạo thành một ancol và một muối có số mol bằng nhau và bằng số mol este. Mặt khác, xà phòng hóa hoàn toàn 1,29 gam este đó bằng một lượng vừa đủ 60ml dung dịch KOH 0,25M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 1,665 gam muối khan. Công thức của este đó là: A. C2 H 4  COO 2 C4 H8 .

B. C4 H8  COO 2 C2 H 4 .

C. CH 2  COO 2 C4 H8 .

D. C4 H8  COO  C3 H 6 .

Câu 25. Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol Ba(AlO2)2 và b mol Ba(OH)2. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: số mol Al(OH)3

1,2

Số mol H+

0,8

2,0

2,8

Tỉ lệ a : b là A. 7 : 4.

B. 4 : 7.

C. 2 : 7.

D. 7 : 2.

Câu 26. Cho sơ đồ các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường:  FeCl2  O2  H 2 O ®iÖn ph©n dung dÞch  HCl  Cu NaCl   X   Y   Z   T   CuCl2 . cã mµng ng¨n

Hai chất X, T lần lượt là A. NaOH, Fe(OH)3.

B. Cl2, FeCl2.

C. NaOH, FeCl3.

D. Cl2, FeCl3.

Câu 27. Hỗn hợp X gồm 0,15 mol propin, 0,1 mol axetilen, 0,2 mol etan và 0,6 mol H2. Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) một thời gian, thu được hỗn hợp Y có tỷ khối so với H2 bằng a. Cho Trang 3 ( PC WEB )

Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được kết tủa và 15,68 lít hỗn hợp khí Z (đktc). Khi sục khí Z qua dung dịch brom dư trong dung môi CCl4 thì có 8 gam brom phản ứng. Giá trị của a là A. 8,125.

B. 8,875.

C. 9,125.

D. 9,875.

Câu 28. Điện phân dung dịch chứa AgNO3 điện cực trơ, với cường độ dòng điện 2A, một thời gian thu được dung dịch X. Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,58m gam hỗn hợp bột kim loại Y và 1,12 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO, N2O có tỉ khối hơi đối với H2 là 19,2 và dung dịch T chứa 37,8 gam muối. Cho toàn bộ hỗn hợp bột kim loại Y tác dụng dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít H2 (đktc). Thời gian điện phân là A. 28950 giây.

B. 24125 giây.

C. 22195 giây.

D. 23160 giây.

Câu 29. Cho este X mạch hở có công thức phân tử C7H10O4. Thủy phân hoàn toàn X trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được muối Y và hai chất hữu cơ Z và T (thuộc cùng dãy đồng đẳng). Axit hóa Y, thu được hợp chất hữu cơ E (chứa C, H, O). Phát biểu nào sau đây sai? A. Phân tử E có số nguyên tử hiđro bằng số nguyên tử oxi. B. E tác dụng với Br2 trong CCl4 theo tỉ lệ mol 1 : 2. C. Có 2 công thức cấu tạo phù hợp với X. D. Z và T là các ancol no, đơn chức. Câu 30. Hòa tan hoàn toàn m gal Al bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O và dung dịch chứa 8m gam muối. Tỉ khối của X so với H2 bằng 18. Giá trị của m là A. 17,28.

B. 21,60.

C. 19,44.

D. 18,90.

Câu 31. Thủy phân không hoàn toàn pentapeptit X mạch hở, thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có Ala-Gly, Ala-Ala và Gly-Gly-Ala. Pentapeptit X có thể là A. Ala-Ala-Ala-Gly-Gly.

B. Gly-Gly-Ala-Gly-Ala.

C. Ala-Gly-Gly-Ala-Ala-Ala.

D. Ala-Gly-Gly-Ala-Ala.

Câu 32. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử

Hiện tượng

Quỳ tím

Quỳ tím chuyển thành màu hồng

Dung dịch iot

Hợp chất màu xanh tím

Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng

Nước brom

Kết tủa trắng

X, Y, Z, T lần lượt là A. anilin, tinh bột, axit glutamic, fructozơ.

B. axit glutamic, tinh bột, anilin, fructozơ.

C. anilin, axit glutamic, tinh bột, fructozơ.

D. axit glutamic, tinh bột, fructozơ, anilin.

Câu 33. Hỗn hợp P gồm các chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở: ancol X, axit cacboxylic Y và este Z tạo ra từ X và Y. Đốt cháy hoàn toàn m gam P cần dùng vừa đủ 0,18 mol O2, sinh ra 0,14 mol CO2. Cho m gam P trên vào 500 ml dung dịch NaOH 0,1M đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Q. Cô cạn Q thu được 3,26 gam chất rắn khan T. Nung hỗn hợp

Trang 4 ( PC WEB )

gồm CaO, 0,2 mol NaOH và 3,26gam T trong bình kín không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam khí. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 0,85.

B. 0,48.

C. 0,45.

D. 1,05.

Câu 34. Cho este X đơn chức tác dụng hoàn toàn với 1 lít dung dịch KOH 2,4M, thu được dung dịch Y chứa 210 gam chất tan và m gam ancol Z. Oxi hóa không hoàn toàn m gam ancol Z bằng oxi có xúc tác thu được hỗn hợp T. Chia T thành 3 phần bằng nhau: - Cho phần 1 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 43,2 gam Ag. - Cho phần 2 tác dụng với NaHCO3 dư thu được 4,48 lít khí (ở đktc). - Cho phần 3 tác dụng với Na (vừa đủ) thu được 8,96 lít khí (ở đktc) và 51,6 gam chất rắn khan. Tên gọi của X là A. etyl fomat.

B. propyl axetat.

C. metyl axetat.

D. etyl axetat.

Câu 35. Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch HCl 1,04M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và khí H2. Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm 2 chất. Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M và Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 27,4.

B. 38,6.

C. 32,3.

D. 46,3.

Câu 36. Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm: 1 ml dung dịch lòng trắng trứng và 1 ml dung dịch NaOH 30%. Bước 2: Cho tiếp vào ống nghiệm 1 giọt dung dịch CuSO4 2%. Lắc nhẹ ống nghiệm, sau đó để yên khoảng 2 – 3 phút. Trong các phát biểu sau: (a) Sau bước 1, hỗn hợp thu được có màu hồng. (b) Sau bước 2, hỗn hợp xuất hiện chất màu tím. (c) Thí nghiệm trên chứng minh anbumin có phản ứng màu biure. (d) Thí nghiệm trên chứng imnh anbumin có phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm. Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 37. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO vào nước, thu được 0,15 mol khí H2 và dung dịch X. Sục 0,32 mol khí CO2 vào dung dịch X, thu được dung dịch Y chỉ chứa các mối và kết tủa Z. Chia dung dịch Y làm 2 phần bằng nhau: + Cho từ từ phần 1 vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M, thu được 0,075 mol khí CO2. + Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,6M vào phần 2, thu được 0,06 mol khí CO2. Giá trị của m là A. 30,68.

B. 20,92.

C. 25,88.

D. 28,28.

Câu 38. Cho 56,36 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)3, FeCl2, Fe3O4 tác dụng với dung dịch chứa 1,82 mol HCl, thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm 0,08 mol NO và 0,06 mol N2O. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, kết thúc phản ứng thu được 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất N+5) và 298,31 gam kết tủa. Nếu cô cạn dung dịch Y thì thu được 97,86 gam muối khan. Phần trăm khối lượng của FeCl2 trong X là Trang 5 ( PC WEB )

A. 31,55%.

B. 27,04%.

C. 22,53%.

D. 33,80.

Câu 39. Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa NaHSO4 và 0,16 mol HNO3, thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm CO2 và NO (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 4). Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy thoát ra 0,03 mol khí NO. Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu được 154,4 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và khí NO là sản phẩm khử duy nhất của cả quá trình. Phần trăm khối lượng của Fe đơn chất trong hỗn hợp X là A. 48,80%.

B. 33,60%.

C. 37,33%.

D. 29,87%.

Câu 40. Cho X, Y ( M X  M Y ) là hai este mạch hở, có mạch cacbon không phân nhánh. Đốt cháy hoàn toàn X hoặc Y luôn thu được CO2 có số mol bằng số mol O2 đã phản ứng. Đun nóng 30,24 gam hỗn hợp E chứa X, Y (số mol của X gấp 1,5 lần số mol Y) trong 400 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp F chứa 2 ancol và hỗn hợp G chứa 2 muối. Cho F vào bình đựng Na dư, sau phản ứng có khí H2 thoát ra và khối lượng bình tăng 15,2 gam. Đốt cháy hoàn toàn G cần vừa đủ 0,42 mol O2. Tổng số nguyên tử trong phân tử Y là A. 19.

B. 20.

C. 22.

D. 21.

Trang 6 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. B

2. A

3. C

4. D

5. A

6. B

7. B

8. C

9. A

10. B

11. C

12. B

13. D

14. A

15. B

16. C

17. A

18. D

19. C

20. C

21. B

22. D

23. B

24. B

25. A

26. C

27. D

28. D

29. B

30. B

31. D

32. D

33. C

34. B

35. B

36. B

37. C

38. B

39. C

40. D

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án B. FeSO4: muối sắt (II) sunfat thuộc loại hợp chất sắt (II). Câu 2. Chọn đáp án A. Al2O3 không bị khí H2 hay CO khử thành kim loại ở nhiệt độ cao. Câu 3. Chọn đáp án C.  Muối đihiđrophotphat của các kim loại đều dễ tan trong nước.  Muối hiđrophotphat và photphat trung hòa của các kim loại trừ của natri, kali và amoni đều không tan hoặc ít tan trong nước. Câu 4. Chọn đáp án D. Ở phản ứng đun nóng etanol với xúc tác dung dịch H2SO4 đặc, sản phẩm hữu cơ chủ yếu phụ 140 thuộc vào nhiệt độ: 2C2 H 5OH    170 C CH 3CH 2 OCH 2 CH 3  H 2 O || C2 H 5OH   CH 2  CH 2  H 2 O .

Câu 5. Chọn đáp án D. Điện phân nóng chảy: 2NaCl  2Na  Cl2  . Catot là cực âm (-) nên các cation Na+ sẽ di chuyển về đấy (âm dương hút nhau). → Sau đó: Na+ + 1e → Na (cation nhận electron) mà ta biết “khử cho (electron) – o (oxi hóa) nhận (electron)” → Na+ là chất oxi hóa → xảy ra sự khử ion Na+. Câu 6. Chọn đáp án C. Phèn chua có công thức: K 2SO 4 .Al2  SO 4 3 .24H 2 O khi hòa tan vào nước sẽ xảy ra phản ứng thủy phân tạo kết tủa keo Al(OH)3 kéo các chất bẩn lắng xuống:

K 2SO 4 .Al2  SO 4 3 .24H 2 O  2K   2Al3  4SO 24  24H 2 O || sau đó: Al3  3H 2 O  Al  OH 3  3H  . Câu 7. Chọn đáp án B. C6H12O6 không phải chất điện li trong nước. Câu 8. Chọn đáp án C. Câu 9. Chọn đáp án A.  Amilozo là một dạng của tinh bột, thuộc loại polime thiên nhiên.  Nilon-6-6, nilon-7 là các tơ tổng hợp.  PVC: poli(vinyl clorua) là nhựa tổng hợp. Câu 10. Chọn đáp án B.

Trang 7 ( PC WEB )

Đáp án

A. Eten.

B. Etan.

Cấu tạo CH2=CH2 CH3CH3

C. Isopren.

D. axetilen

CH2=C(CH3)CH=CH2

CH  CH

→ Etan thuộc loại hiđrocacbon no, mạch hở (ankan). Câu 11. Chọn đáp án C. Câu 12. Chọn đáp án B. Phản ứng: CrCl3  3NaOH  Cr  OH 3  3NaCl . Vì dùng dư CrCl3 nên không có phản ứng hòa tan Cr  OH 3  NaOH  NaCrO 2  2H 2 O . Câu 13. Chọn đáp án D. Tỉ lệ phản ứng:  RCOO 3 C3 H 5  3NaOH  3RCOONa  C3 H 5  OH 3 . Suy ra có n NaOH  3  n glixerol  1,5 mol  BTKL có m  459  0,5  92  1,5  40  445 gam. Câu 14. Chọn đáp án A. Chỉ có CuO phran ứng với CO thôi: CuO + CO → Cu + CO2. Dùng 0,1 mol CO → n CuO  0,1 mol  %m CuO trong X  0,1 80 :10 100%  80% . → Phần trăm khối lượng của MgO trong X là 20%. Câu 15. Chọn đáp án B. Ni,t  Phản ứng: CH 3CH 2 CHO  H 2   CH 3CH 2 CH 2 OH (ancol propylic).

Câu 16. Chọn đáp án C. HCl không phản ứng được với SiO2. Nếu thay HCl bằng HF thì mới có phản ứng xảy ra:

SiO 2  4HF  SiF4  2H 2 O . Câu 17. Chọn đáp án A. Phản ứng: Mg  H 2SO 4  MgSO 4  H 2  . Ta có n Mg  0,1 mol  n H2  0,1 mol  V  0,1 22, 4  2, 24 lít. Câu 18. Chọn đáp án D. Hai amino no, đơn chức, mạch hở phản ứng với HCl theo tỉ lệ mol 1 : 1

X  HCl  X  HCl  nên theo BTKL có m HCl  15, 6  8,3  7,3 gam → n HCl  0, 2 mol  x=1,0 . Câu 19. Chọn đáp án C. Khí Z được tạo từ phản ứng dung dịch X + chất rắn Y nên thấy ngay đáp án A không thỏa mãn. Khí Z thu được bằng phương pháp đẩy nước nên yêu cầu khí Z không tan hoặc rất ít tan trong nước. → các khí NH3, SO2 không thỏa mãn → chỉ có đáp án C thu được Z là H2 thỏa mãn thôi. Câu 20. Chọn đáp án C.

H 2 NCH 2 COOH (glyxin) là một amino axit → có tính chất lưỡng tính.  H 2 NCH 2 COOH  NaOH  H 2 NCH 2 COONa  H 2 O .  H 2 NCH 2 COOH  HCl  ClH 3 NCH 2 COOH . Trang 8 ( PC WEB )

Câu 21. Chọn đáp án B. (a) đúng. Ví dụ: 2NaNO3  2NaNO 2  O 2 || Hg  NO3 2  Hg  2NO 2  O 2  . 0

t (b) sai. Phản ứng: 2AgNO3   2Ag  2NO 2  O 2 . t  2CuO  4NO 2  O 2 || d hçn hîp khÝ /H2  21, 6 . (c) đúng. Phản ứng 2Cu  NO3 2  0

(d) sai. Thật chú ý: môi trường axit là môi trường có pH < 7 chứ không nhất thiết phải chứa H+. Vì thế mà như Cu(NO3)2 có môi trường axit nhưng Cu không nhận biết được gốc NO3 trong trường hợp này. A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 22. Chọn đáp án D. “Khử cho (electron) – o (oxi hóa) nhận (electron)” → ở phản ứng đáp án D:

3FeO  10HNO3  3Fe  NO3 3  5H 2 O  NO . Fe2+ (trong FeO) → Fe3+ (trong Fe  NO3 3 ) + 1e || → oxit sắt (II) có tính khử. Câu 23. Chọn đáp án B. Chỉ có 2 chất là axetilen và anđehit oxalic trong dãy tạo kết tủa khi tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3:  HC  CH  2AgNO3  2NH 3  AgC  CAg  2NH 4 NO3 .   CHO 2  4AgNO3  6NH 3   COONH 4 2  4Ag  4NH 4 NO3 . Câu 24. Chọn đáp án B. Tỉ lệ n este : n NaOH  0, 01: 0, 02  1: 2  este có hai chức. Từ tỉ lệ sản phẩm và este → este này được tào từ anol hai chức và axit cũng hai chức → este cần tìm có dạng R  COO 2 R '  phản ứng:

R  COO 2 R ' 2KOH  R  COOK 2  R '  OH 2 . Từ giả thiết có M muoi  1, 665 : 0, 0075  222  R  2  83  R  56  14  4 là gốc C4H8. Lại có M este  1, 29 : 0, 075  172  R '  28  14  2 tương ứng là gốc C2H4. Vậy, công thức của este cần tìm là C4 H8  COO 2 C2 H 4 . Câu 25. Chọn đáp án A. số mol Al(OH)3

B 1,2 A O

0,8 2,0 H

số mol Al(OH)3 2,8

Trang 9 ( PC WEB )

 đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng: Ba  OH 2  2HCl  BaCl2  2H 2 O . Giả thiết n HCl  0,8 mol  b = ½.OA = 0,4 mol.  đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng: AlO 2  H   H 2 O  Al  OH 3  .  đoạn BC biểu diễn tỉ lệ phản ứng: Al  OH 3  3H   Al3  3H 2 O . Theo đó, 4BH  AC   2,8  0,8   1, 2  3  5, 6  BH  1, 4 mol  a  ½BH = 0,07 mol. Vậy, yêu cầu tỉ lệ a : b  0, 7 : 0, 4  7 : 4 . Câu 26. Chọn đáp án C. Cho sơ đồ các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường:  FeCl2  O2  H 2 O ®iÖn ph©n dung dÞch  HCl  Cu NaCl   X   Y   Z   T   CuCl2 . cã mµng ng¨n

Các phản ứng hóa học xảy ra:  điện phân dung dịch có màng ngăn: 2NaCl  2H 2 O  2NaOH  Cl2   H 2  . H2 không phản ứng với FeCl2. Xảy ra 2 khả năng:  Nếu X là Cl2  2FeCl2  2FeCl3 (Y) || sau đó, FeCl3  O 2  H 2 O  ??? không hợp lý.  Nếu X là NaOH → Y là Fe(OH)2 || sau đó: 2Fe  OH 2  O 2  H 2 O  2Fe  OH 3 (Z).  Fe  OH 3  3HCl  FeCl3  3H 2 O || cuối cùng: 2FeCl3  Cu  2FeCl2  CuCl2 . Câu 27. Chọn đáp án D. Gọi x là số mol của hỗn hợp khí Y  n Y   n ankin t¹o  n Z   n ankin t¹o  x  0, 7 mol. Phản ứng nung X → Y ta có n H2 ®· ph¶n øng  n X  n Y  1, 05  x mol. Chú ý, ankin tạo kết tủa là C3H4 và C2H2 đều có 2π;

n

 trong Z

 n Br2  0, 05 mol.

Theo đó, bảo toàn số mol liên kết π trong quá trình trên, ta có phương trình sau:

 0,15  2  0,1 2 tæng mol  ban ®Çu cña X  1, 05  x mol  ®· ph¶n øng víi H

  2   x  0, 7   0, 05 tæng  trong Y .

|| → giải ra x  0,8 mol. Lại có m X  m Y  15,8 gam → d Y/H2  15,8 : 0,8 : 2  9,875 . Câu 28. Chọn đáp án D. mol  0,02  AgNO3  Mg  Mg  NO3 2   NO     Sơ đồ phản ứng: Mg    H 2O .   HNO   N O Ag NH NO     2 3   4 3 m gam      0,03  mol  1,58m gam 37,8 gam

Ghép cụm NO3: 1NO  2O trong H2O  1NO3 ||1N 2 O  5O trong H2O  2NO3 ||1NH 4  3O trong H2O  1NO3 → Gọi số mol NH 4 NO3 là x mol ta có:

n

H2O

 3x  0, 02  3  0, 03  5  3x  0, 21

→ Theo bảo toàn nguyên tố H có  6x  0, 42  mol HNO3.

Trang 10 ( PC WEB )

Lại gọi số mol Mg  NO3 2 trong T là y mol → bảo toàn nguyên tố N có  2y  4x  0,34  mol AgNO3.  Bảo toàn khối lượng các nguyên kim loại trong sơ đồ có phương trình:

m   2y  4x  0,34  108  1,58m  24y  0,58m  432x  192y  36, 72  0

(1)

 Hỗn hợp Y gồm 0,25 mol Mg và  2y  4x  0,34  mol Ag mà khối lượng Y là 1,58m gam → phương trình: 0, 25  24   2y  4x  0,34  108  1,58m  1,58m  432x  216y  30, 72  0 (2)  Biết m T  37,8 gam → có 148y  80x  37,8

(3)

Giải hệ được x  0, 01 mol; y  0, 25 mol và m  12, 0 gam. Thay lại có 0, 48 mol HNO3. → khi điện phân: ne trao đổi = 0,48 mol → t  0, 48  96500 : 2  23160 giây. Câu 29. Chọn đáp án B. Từ công thức phân tử của X là C7H10O4 → X là este hai chức, mạch hở, có 3π gồm 2CO và

1CC . Phản ứng thủy phân: X  2NaOH  Y  Z  T (Z và T thuộc cùng dãy đồng đẳng) → 1CC kia phải thuộc gốc hiđrocacbon của Y rồi và Y là muối của axit cacboxylic có 2 chức → số C của Y ít nhất phải bằng 4. Phân tích số C của X: 7  4  1  2  5  1  1 → cấu tạo duy nhất thỏa mãn X là CH 3OOCCH  CHCOOC2 H 5 (trường hợp 4  1  2 ). → cấu tạo của axit E là HOOC  CH  CH  COOH  E  Br2 / CCl4 theo tỉ lệ 1 : 1 thôi. Câu 30. Chọn đáp án B. mol  0,12 Al  NO3 3 : x mol   N 2   Sơ đồ phản ứng: Al    H 2O .   HNO3  mol N 2O  m gam  NH 4 NO3 : y       0,12 mol  8m gam

Xử lí cơ bản số liệu giả thiết và gọi số mol các chất như trên → ta có ngay các phương trình:  (1): khối lượng kim loại Al: m  27x .  (2): khối lượng muối: 8m  213x  80y .  (3): bảo toàn electron: 3x  8y  0,12 10  0,12  8 Từ đó, giải hệ được x  0,8 mol; y  0, 03 mol và m  21, 6 gam. Câu 31. Chọn đáp án D. Dựa vào các sản phẩm khi thủy phân không hoàn toàn X → có 3 cấu tạo thỏa mãn là: Ala-Gly-Gly-Ala-Ala; Gly-Gly-Ala-Ala-Gly; Ala-Ala-Gly-Gly-Ala Câu 32. Chọn đáp án D.  Anilin không làm quỳ tím đổi màu, axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu hồng → loại A, C.  Phân tử tinh bột có tạo mạch ở dạng xoắn có lỗ rỗng (giống như lò xo):

→ các phân tử iot có thể chui vào và bị hấp phụ, tạo “hợp chất” màu xanh tím. Trang 11 ( PC WEB )

 Trong môi trường kiềm của dung dịch amoniac, fructozơ chuyển hóa thành glucozơ và chính glucozơ có phản ứng tráng bạc: 

OH AgNO3   Glucozơ  Fructozơ   Amoni gluconat + 2Ag↓  NH3 ,t

 Anilin tạo kết tủa trắng khi tác dụng với dung dịch nước brom:

Từ các kết quả trên → X, Y, Z, T lần lượt là axit glutamic, tinh bột, fructozo, anilin. Câu 33. Chọn đáp án C.  Xử lí bài tập đốt cháy liên quan đến số mol O2 cần để đốt và số mol sản phẩm CO2 biết → Ta quy góc nhìn các chất đốt dạng CH2 + … Giả thiết: ancol X dạng CH 2  H 2 O || axit Y và este Z dạng CH 2  O 2 . → đốt tổn 0,14 mol CH2 cần 0,14 1,5  0,18  n O2 cña Y,Z  n Y,Z  0, 03 mol. Vậy 3,26 gam chất rắn T gồm 0,03 mol RCOONa + 0,02 mol NaOH (dư) → R = 15 là gốc CH3. → phản ứng vôi tôi xút giữa 0,03 mol CH3COONa + 0,025 mol NaOH xảy ra theo tỉ lệ: CaO,t  CH 3COONa  NaOH   CH 4  Na 2 CO3 || m gam khí là 0,025 mol CH4.

Vậy, giá trị của m là m  0, 025 16  0, 4 gam. Câu 34. Chọn đáp án B.  Giải phần 2: RCOOH  NaHCO3  RCOONa  CO 2   H 2 O || → n RCOOH  0, 2 mol. Nếu R là H, tức axit là HCOOH thì 0,2 mol sẽ tham gia phản ứng tráng bạc tạo 0,4 mol Ag. Điều này có nghĩa là trong T chỉ chứa axit và ancol dư, không có anđehit → không hợp lý.!  R khác H thì  AgNO3 / NH 3 chỉ có thể là anđehit RCHO sinh Ag  n RCHO  0, 2 mol.

1RCHO  1H 2 Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn: RCH 2 OH   O    1RCOOH  1H 2 O RCH 2 OH t

 Giải phần 3: RCH 2 OH  Na  RCH 2 ONa  ½. H 2  RCOOH  Na  RCOONa  ½. H 2  và Na  H 2 O  NaOH  ½. H 2  .

Tổng số mol H2 thu được là 0,4 mol, axit có 0,2 mol, nước là 0, 4 mol → n ancol  0, 2 mol. Khối lượng chất rắn: 51, 6  0, 2   R  53  0, 2   R  67   0, 4  40  R  29 là gốc C2 H 5 .  Giải bài tập thủy phân 1,8 mol X + 2,4 mol KOH → 210 gam  R 'COOK  KOH d   1,8 mol ancol . (chú ý nhân 3 kết quả tính toán trên) Ta có: 210  1,8   R ' 83  0, 6  56  R '  15 là gốc CH 3 . Vậy, este X là CH 3COOCH 2 CH 2 CH 3  tên gọi: propyl axetat. Câu 35. Chọn đáp án B. Trang 12 ( PC WEB )

 Phân tích nhanh: có 0,52 mol Cl và 0,14 mol SO 24 || 0,85 mol natri trong NaOH đi về đâu? À! 0,52 mol NaCl + 0,14 mol Na2SO4 và vẫn còn 0,05 mol → là 0,05 mol NaAlO2. Vậy có hệ  7, 65  0, 05  27  gam Al và Mg cuối cùng về 16,5 gam Mg(OH)2 và Al(OH)3.  Al3 : 0,15mol  Giải được 0,12 mol Al và 0,15 mol Mg → X gồm: Mg 2 : 0,15mol  H  : 0, 05mol 

  Cl  . SO 24    0,14 mol  0,52 mol

Dung dịch hỗn hợp có 8x mol KOH và x mol Ba(OH)2 → quan tâm x mol Ba2+ và 10x mol OH  .  Với trắc nghiệm, xét nhanh các cận và chọn đáp án phù hợp yêu cầu. Với tự luận cũng như với các bạn chưa nắm rõ, hãy xét cận, đồng thời vẽ đồ thị và quan sát. Thật vậy:  Điểm cận 1: 10x  0, 05  0,15  5  0,8 mol → x  0,8 mol (kết tủa hiđroxit tối đa). Lúc này,

m

 0, 08  233  0,15  58  0,15  78  39, 04 gam.

kÕt tña

 Điểm cận 2:

x  0,14

mol →

10x  1, 4

mol (kết tủa BaSO4 cực đại). Vì

1, 4  0, 05  0,15  2  0,15  4 nên Al(OH)3 bị hòa tan hết →

m

kÕt tña

 0,14  233  0,15  58  41,32 gam.

 Điểm trung gian: lúc mà Al(OH)3 vừa tan hết,

10x  0, 05  0,15  2  0,15  4  0,95  x  0, 095 mol. Tại đây,

m

kÕt tña

 0, 095  233  0,15  58  30,835 gam. Đồ thị như hình vẽ:

Tổng khối lượng kết tủa 41,32 39,04

30,84 5,83 0

0,025

0,08 0,095

0,14

→ ứng với kết tủa cực đại, ta có m  0,14  233  0,15  40  38, 62 gam. Câu 36. Chọn đáp án B. Thí nghiệm được tiến hành là thí nghiệm về phản ứng màu biure của protein. Xem xét các phát biểu: (a) dung dịch lòng trắng trứng → NaOH không màu → phát biểu này sai.

Trang 13 ( PC WEB )

(b) đúng vì Cu(OH)2 (tạo ra từ phản ứng CuSO4 + NaOH) đã phản ứng với 2 nhóm peptit (CONH) cho sản phẩm có màu tím (phản ứng màu biure). (c) đúng, (d) sai. Như phân tích ở ý (b), đây là thí nghiệm chứng minh anbumin có phản ứng màu biure. Câu 37. Chọn đáp án C. Cùng một lượng axit HCl nhưng cách tiến hành thí nghiệm với dung dịch X cho lượng khí CO2↑ khác nhau → chứng tỏ dung dịch X gồm x mol Na2CO3 và y mol NaHCO3 (toàn bộ Ba tạo tủa BaCO3).  Phần 1: xảy ra đồng thời các phản ứng Na 2 CO3  2HCl  2NaCl  CO 2  H 2 O Và NaHCO3  HCl  NaCl  CO 2  H 2 O || giả sử có kx mol Na2CO3 và ky mol NaHCO3 phản ứng → ta có kx  ky   n CO2  0, 075 mol và 2kx  ky  n HCl  0,12 mol → giải và suy ra x : y  3 : 2 .  Phần 2: xảy ra lần lượt: Na 2 CO3  HCl  NaCl  NaHCO3

|| NaHCO3  HCl  NaCl  CO 2   H 2 O . → số lượng Na 2 CO3 là x   0,12  0, 06   0, 06 mol → y  0, 04 mol. Phản ứng: X  0,32 mol CO2 → 0,12 mol Na2CO3 + 0,08 mol NaHCO3 + ? mol BaCO3↓ (nhân đôi số) → theo bảo toàn nguyên tố cacbon có 0,12 mol BaCO3.  Sử dụng tương quan 2H với 1O → từ 0,15 mol H2 ta thêm tương ứng 0,15 mol O vào m gam hỗn hợp đầu → quy đổi về  m  2, 4  gam hỗn hợp chỉ chứa các oxit Na2O và BaO; số mol theo bảo toàn tính được lần lượt là 0,16 mol và 0,12 mol → m  0,16  62  0,12 153  2, 4  25,88 gam. Câu 38. Chọn đáp án B. Thêm AgNO3 vào Y → NO chứng tỏ Y chứa cặp H  và Fe 2  anion trong Y chỉ có Cl mà thôi. Lượng H  dư được tính nhanh  4n NO  0,18 mol → lượng phản ứng là 1,64 mol. Mg  FeCl2    FeCl  mol Fe  NO3 3    NO : 0, 08  3  Sơ đồ:   HCl   HCl   H 2O .       mol  FeCl2  1,82 mol MgCl2  0,18 mol  N 2 O : 0, 06  Fe O   NH 4 Cl  3 4       56,36 gam

97,86 gam

 bảo toàn khối lượng cả sơ đồ có m H2O  13,32 gam → n H2O  0, 74 mol. Theo đó, bảo toàn nguyên tố H có 0,04 mol NH4Cl và có 0,08 mol Fe(NO3)3 (theo bảo toàn N sau đó). Tiếp tục theo bảo toàn electron mở rộng hoặc dùng bảo toàn O có ngay số mol Fe3O4 là 0,04 mol. Trang 14 ( PC WEB )

 Gọi số mol Mg và FeCl2 trong X lần lượt là x, y mol → 24x  127y  27, 72 gam. Xét toàn bộ quá trình, bảo toàn electron ta có:

2x  y  0, 04  8  0, 04   0, 08  0, 045   3  0, 06  8  n Ag  n Ag   2x  y  1,135  mol. Lại có

n

HCl

 2y  1,82  n AgCl   2y  1,82  mol. Tổng khối lượng kết tủa là 298,31 gam

→ có phương trình: 143,5   2y  1,82   108   2x  y  1,135   298,31 Giải hệ các phương trình trên được x  0,52 mol; y  0,12 mol. Vậy, yêu cầu %m FeCl2 trong X  0,12 127 : 56,36 100%  27, 04% . Câu 39. Chọn đáp án C.  Phân tích: dung dịch Y + Cu → sản phẩm có NO nên Y chứa H+ và NO3  muối sắt chỉ có Fe3+.

4H   NO3  3e  NO  2H 2 O || từ 0,03 mol NO có 0,12 mol H+ trong Y. Bảo toàn electron phản ứng Cu + Y có: 2n Cu  3n NO  n Fe3  n Fe3  0,18 mol.  Xử lí Ba(OH)2 + Y: 154,4 gam kết tủa gồm 0,18 mol Fe(OH)3 và ? mol BaSO4 → ? = 0,58 mol. Fe    0,58 mol  Fe3 Fe O      3 4   NaHSO 4   Sơ đồ phản ứng chính:     H    FeCO3  HNO  Na  3    Fe  NO3    0,16 mol   2  

 SO 24   NO     H 2O . NO3  CO 2  

15 gam

Bảo toàn điện tích trong dung dịch Y có 0,18  3  0,12  0,58  0,58  2  0, 08 mol. Bảo toàn H có 0,31 mol H2O → BTKL cả sơ đồ có m Z hçn hîp khÝ   4,92 gam. Lại biết trong Z có tỉ lệ mol CO 2 : NO  1: 4  giải được 0,03 mol CO2 và 0,12 mol NO. Bảo toàn nguyên tố N → số mol Fe  NO3 2 là 0,02 mol; bảo toàn C có 0,03 mol FeCO3 . Bảo toàn electron hoặc bảo toàn nguyên tố O (nhớ ghép bỏ cụm) → có 0,01 mol Fe3O4. Theo đó, bảo toàn nguyên tố Fe có 0,1 mol Fe đơn chất trong X → %m Fe trong X  37,33% . Câu 40. Chọn đáp án D. Hỗn hợp A gồm X, Y dạng C?  H 2 O ?? (vì khi đốt có n O2 cÇn ®èt  n CO2 ). Cần chú ý n chøc ancol -OH  n KOH  0, 4 mol || → m ancol  15, 2  0, 4 : 2  2  15, 6 gam.  Giải thủy phân: 30,24 gam E + 0,4 mol KOH → 2 muối G + 15,6 gam 2 ancol F || → mmuối G = 37,04 gam (theo bảo toàn khối lượng) Nhận xét đủ giả thiết để giải đốt G:  Đốt 37,04 gam muối G cần 0,42 mol O2 → 0,2 mol K2CO3 + x mol CO2 + y mol H2O.

2x  y  0, 2  3  0, 42  2  0, 4  2  x  0,52 Bảo toàn O + bảo toàn khối lượng:   44x  18y  0, 2 138  37, 04  0, 42  32  y  0 Ngôn ngữ: X, Y không phân nhánh || → có không quá 2 chức và este không phải là vòng (*) Kết hợp y  0 cho biết muối không chứa nguyên tố H Trang 15 ( PC WEB )

|| → 2 muối đều 2 chức dạng C???  COOH 2 (với ??? phải là số chẵn) Lại biết tỉ lệ số mol X, Y là 1,5 || n X  0,12 mol và n Y  0, 08 mol. Gọi số Caxit t¹o X  m ; số Caxit t¹o Y  n (m, n nguyên dương và chẵn) || → Ta có phương trình nghiệm nguyên: 0,12m  0, 08n   n C trong muèi  0, 72 mol  3m  2n  18

|| → duy nhất cặp chẵn m  2; n  6 thỏa mãn || axit tạo X là  COOH 2 và Y là C4  COOH 2 . Mặt khác: X, Y dạng C?  H 2 O 4 ; gốc axit không chứa H →

 gèc ancol có 8H.

Lại có ở (*) cho biết hai ancol phải là đơn chức nên n F  0, 4 mol; M F  15, 6 : Ans  39 || → có một ancol là CH3OH; 15, 6  0, 2  32  : 0, 2  46  ancol còn lại là C2 H 5OH . Vậy X là H 3COOC  COOC2 H 5 và Y là H 3COOCC  C  C  C  COOC2 H 5 . Đọc yêu cầu, xem lại Y có công thức phân tử là C9H8O4 || →

 sè nguyªn tö  21 .

Trang 16 ( PC WEB )

ĐỀ THI THỬ SỐ 08

KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2019 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN; Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ tên thí sinh: .......................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Cho H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 5l Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Ở điều kiện thường, chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng? A. FeCl3

B. Fe2O3

C. Fe3O4

D. Fe(OH)3

Câu 2: Sục khí CO2 dư vào dung dịch nào sau đây thu được kết tủa? A. NaNO3

B. NaCl

C. NaOH

D. NaAlO2

Câu 3: Ure, (NH2)2CO là một loại phân bón hóa học quan trọng và phổ biến trong nông nghiệp. Ure thuộc loại phân bón hóa học nào sau đây? A. Phân đạm

B. Phân NPK

C. Phân lân

D. Phân Kali

Câu 4: Axit ađipic có công thức là A. HOOCCOOH

B. CH3CH(OH)CH2COOH

C. HOOC[CH2]4COOH

D. HCOOH

Câu 5: Kim loại nào sau đây có tính khử yếu hơn Mg? A. Na

B. Ca

C. K

D. Fe

Câu 6: Trong thành phần của khói hương thường có các khí độc như CO, NO2, SO2 và các hóa chất độc hại khác. Khi đó dấu hiện buồn nôn, chóng mặt, khó thở do tiếp xúc với khói hương cần thực hiện giải pháp nào sau đây? A. Ra khỏi khu vực khói hương, nghỉ ngơi ở nơi thoáng mát. B. Uống 1 lít giấm ăn. C. Uống 1 lít nước vôi trong. D. Uống 1 lít dung dịch xút. Câu 7: Trộn 5ml dung dịch NaCl 1M với 8 ml dung dịch KNO3 1M thu được dung dịch có pH bằng A. 5

B. 8

C. 7

D. 13

Câu 8: Trong công nghiệp, Mg được điều chế bằng cách nào sau đây? A. Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO3)2 B. Điện phân dung dịch MgSO4 C. Điện phân nóng chảy MgCl2

D. Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl2,

Câu 9: Công thức một đoạn mạch của tơ nilon-6 là: A. ( CH 2  CH  CH  CH 2 ) n  B. ( NH  [CH2]6  CO) n  C. ( NH  [CH 2 ]6  NH  CO  [CH 2 ]4  CO) n  . 1

( PC WEB )

D. ( NH  [CH 2 ]5  CO) n  . Câu 10: Chất nào sau đây không tham gia phản ứng trùng hợp? A. Isopren

B. Đivinyl

C. Etilen

D. Etanol

Câu 11: Thủy phân hoàn toàn triglixerit bằng dung dịch NaOH luôn thu được chất nào sau đây? A. Etylen glycol

B. Propan-1,2-điol

C. Propan-1,3-điol

D. Glixerol

Câu 12: Phương trình hóa học nào sau đây được viết sai? A. Mg  2HCl  MgCl2  H 2

B. Al(OH)3  3HCl  AlCl3  3H 2 O

C. Fe 2 O3  6HNO3  2Fe(NO3 )3  3H 2 O

D. 2Cr  6HCl  2CrCl3  3H 2

Câu 13: Đun sôi hỗn hợp X gồm 12 axit axetic và 11,5 gam ancol etylic với xúc tác H2SO4 đặc. Kết thúc phản ứng thu được 11,44 gam este. Hiệu suất phản ứng este hóa là A. 50%

B. 66,67%

C. 65,00%

D. 52,00%

Câu 14: Đốt cháy hoàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit, Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là A. 17,92 lít

B. 4,48 lít

C. 11,20 lít

D. 8,96 lít

Câu 15: Chất X có công thức cấu tạo  CH 3 3 C  OH. Tên gọi của X là A. 2-metylpropan-2-ol

B. ancol isopropylic

C. 2-metylpropan-1-ol

D. ancol propylic

Câu 16: Cho các thí nghiệm sau: (a) (b) (c) (d)

Nhỏ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch BaCl2 Cho dung dihc NH3 vào dung dịch HCl. Sục khí CO2 vào dung dịch HNO3. Nhỏ dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaOH.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là A. 1

B. 3

C. 4

D. 2

Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 21,125 gam hỗn hợp bột kim loại M vào dung dịch HCl, thu được 7,28 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là A. Mg

B. Al

C. Zn

D. Fe

Câu 18: Cho 2,94 gam H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 160ml dung dịch HCl 0,25M, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 0,5M, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 6,16

B. 6,96

C. 7,00

D. 6,95

Câu 19: Hình vẽ sau mô tả quá trình dẫn khí vào các dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng:

( PC WEB )

Ở ống nghiệm nào xảy ra phản ứng tráng bạc? A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Câu 20: Phát biểu nào sau đây sai? A. Các dung dịch glyxin, alanin, lysin đều không làm đổi màu quỳ tím. B. Tripeptit Gly-Ala-Gly có phan rứng màu biure. C. Đipeptit bị thủy phân trong môi trường axit. D. Liên kết peptit là liên kết –CO-NH- giữa hai đơn vị   amino axit. Câu 21: Nhúng đũa thủy tinh thứ nhất vào dung dịch HCl đặc, đũa thủy tinh thứ 2 vào lọ đựng dung dịch chất X. Lấy hai đũa ra để gần nhau, thấy hiện tượng khói trắng. Chất X là chất nào trong các chất sau? A. NH3

B. NaOH

C. NaNO3

D. AgNO3

Câu 22: Cho các dung dịch: HCl(X1); KNO3(X2); HCl và KNO3(X3); Fe2(SO4) (X4). Số dung dịch tác dụng với Cu là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 23: Cho hợp chất hữu cơ bền, mạch hở X tác dụng với H2  Ni, t 0  tạo ra ancol propylic, Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 4

B. 6

C. 3

D. 5

Câu 24: Cho 0,05 mol hỗn hợp 2 este đơn chức X và Y phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được hỗn hợp các chất hữu cơ Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được 0,12 mol CO2 và 0,03mol Na2CO3. Nếu làm bay hơi hỗn hợp Z thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 3,48

B. 2,34

C. 4,56

D. 5,64

Câu 25: Cho dung dịch X chứa AlCl3 và HCl. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau: -

Thí nghiệm 1: Cho phần 1 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 71,75 gam kết tủa. Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào phần 2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

( PC WEB )

Giá trị của x là A. 0,57

B. 0,62

C. 0,51

D. 0,33

Câu 26: Dung dịch X có các đặc điểm sau: -

Đều có phản ứng với dung dich NaOH và dung dịch Na2CO3. Đều không có phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch HNO3.

Dung dịch X là dung dịch nào sau đây? A. Dung dịch Ba(HCO3)2

B. Dung dịch MgCl2.

C. Dung dịch KOH

D. Dung dịch AgNO3

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X goomd hai hiđrocacbon kết tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc) và 6,48 gam H2O. Hai hiđrocacbon trong X là A. CH4 và C2H6

B. C2H6 và C3H4

C. C2H2 và C3H4

D. C2H4 và C3H6

Câu 28: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250ml dung dịch hồn hợp CuSO4 aM và NaCl 1,5M, với cường độ dòng điện 5A trong 96,5 phút. Dung dịch tạo thành có khối lượng bị giảm so với ban đầu là 17,15 gam. Giá trị của a là A. 0,5

B. 0,4

C. 0,3

D. 0,6

Câu 29: Este X hai chức mạch hở có công thức phân tử C7 H10 O 4 . Từ X thực hiện các phản ứng sau: 0

t (1) X + NaOH   X1 + X 2 + X 3

Ni,t (2) X2 + H2   X3

t (3) X1 + H2SO4 loãng   Y + Na2SO4

Công thức cấu tạo của chất Y là A. HOOC-CH=CH-COOH.

B. HOOC-CH2-CH2-COOH

C. CH2=CH-COOH

D. HOOC-CH2-COOH

Câu 30: Cho các thí nghiệm sau: (a)Ca(OH)2 + dung dịch NaHCO3 

(b) FeCl2 + dung dịch Na2S 

(d) H2S + dung dịch AgNO3 

(e) CO2 + dung dịch NaAlO2 

(g) NH3 + dung dịch AlCl3 

Số thí nghiệm thu được kết tủa là A. 3

B. 5

C. 6

D. 4

Câu 31: Hợp chất hữu cơ X mạch hở, có công thức phân tử C4H11O2N. X phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng, sinh ra khí Y, có tỉ khối so với H2 nhỏ hơn 17 và làm xanh quỳ tím ẩm. Số công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện trên của X là A. 3

B. 2

C. 4

D. 5

Câu 32: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi lại trong bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử X Nước Br2 Y Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng Z Quỳ tím T Cu(OH)2 Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

Hiện tượng Kết tủa trắng Kết tủa Ag trắng sáng Chuyển màu hồng Có màu tím 4

( PC WEB )

A.Glucozơ, anilin, axit propionic, anbumin B. Anilin, glucozơ, anbumin, axit propionic. C. Anilin, anbumin, axit propionic, glucozơ D. Anilin, glucozơ, axit propionic, anbumin. Câu 33: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và axit linoleic. Để trung hòa m gam X cần 50 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn m gam X thì thu được 19,04 lít khí CO2 (ở đktc) và 14,76 gam H2O. Phần trăm số mol của axit linoleic trong m gam hỗn hợp X là A. 31,25%

B. 30,00%

C. 62,50%

D. 60,00%

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn M gồm ancol X, axit cacboxylic Y và este Z (đều no, đơn chức, mạch howr và Y, Z có cùng số nguyên tử cacbon) cần dùng vừa đủ 12,32 lít O2 (đktc), sinh ra 11,2 lít CO2 (đktc). Công thức của Y là A. HCOOH

B. CH3CH2COOH

C. CH3CH2CH2COOH

D. CH3COOH

Câu 35: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu, Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 3:7 với một lượng dung dịch HNO3. Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,8m gam chất rắn, dung dịch X và 3,36 lít hơn hợp khí (đktc) gồm NO và N2O (không có sản phẩm khử khác của N+5). Biết lượng HNO3 đã phản ứng là 56,7 gam. Giá trị của m là A. 133

B. 105

C. 98

D. 112

Câu 36: Cho hình vẽ bên mô tả thí nghiệm điều chế và thử tính chất của etilen. Phát biểu nào sau đây sai khi nói về thí nghiệm đó?

A. Bông tẩm dung dịch NaOH đặc có vai trò hấp thụ khí độc SO2 có thể được sinh ra. B. Đá bọt có vai trò điều hòa quá trình sôi, tránh hiện tượng quá sôi. C. Khí etile sinh ra khi sục vào dung dịch Br2 làm dung dịch bị mất màu. D. Đá bọt có vai trò xúc tác cho phản ứng tách H2O của C2H5OH. Câu 37: Có 4 lít dung dịch X chứa: HCO3 , Ba 2 , Na  và 0,3 mol Cl . Cho 2 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết thức các phản ứng thu được 9,85 gam kết tủa. Mặt khác, cho lượng dư dung dịch NaHSO4 vào 2 lít dung dịch X còn lại, sau phản ứng hoàn toàn thu được 17,475 gam kết tủa. Nếu đun nóng toàn bộ lượng X trên tới phản ứng hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa rồi cô cạn nước lọc thì thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 26,65 gam.

B. 39,60 gam.

C. 26,68 gam.

D. 26,60 gam.

Câu 38: Cho 48,24 gam hỗn hợp Cu, Fe3O4 vào bình X đựng dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng còn lại 3,84 gam kim loại Y không tan. Tiếp theo, cho dung dịch NaNO3 tới dư vào bình X, sau khí các phản ứng xảy ra hoàn toàn, kim loại Y đã tan hết, trong bình X thu được dung dịch Z (chứa axit H2SO4) và có V lít khí NO (ở đktc là sản phẩm khử duy nhất của N 5 ). Giá trị của V là 5

( PC WEB )

A. 0,986

B. 4,448

C. 4,256

D. 3,360

Câu 39: Cho 12,55 gam hỗn hợp chất rắn X gồm FeCO3, MgCO3 và Al2O3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 và NaNO3 (trong đó tỉ lệ mol của H2SO4 và NaNO3 tương ứng là 19 : 1) thu được dung dịch Y (không chứa ion NO3 ) và 0,11 mol hỗn hợp khí Z gồm NO, CO2, NO2 có tỉ khối so với H2 là 239/11. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH đến khi thu được kết tủa cực đại thì có 0,37 ml NaOH tham gia phản ứng. Mặt khác, khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng không thấy khí bay ra. Phần trăm khối lượng của FeCO3 trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 45

B. 40

C. 20

D. 15

Câu 40: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no, có một liên kết  giữa các nguyên tử cacbon trong phân tử). Đốt cháy hoàn toàn một lượng E thu được 0,43 mol khí CO2 và 0,32 mol hơi nước. Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E bằng 200 gam dung dịch NaOH 12% rồi cô cạn dung dịch được phần hơi Z có chứa chất hữu cơ. Dẫn toàn bộ Z vào bình kín đựng Na, sau cô cạn dung dịch th được phần hơi Z có chứa chất hữu cơ T. Dẫn toàn bộ Z vào bình kính đựng Na, sau phản ứng khối lượng bình tăng 189,4 gam đồng thời sinh ra 6,16 lít khí H2 (đktc). Biết tỉ khối của T so với H2 là 16. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 41,3%

B. 43,5%

C. 48,0%

D. 46,3%

----------------HẾT----------------BẢNG ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM ĐỀ 08 1.A 11.D 21.A 31.A

2.D 12.D 22.B 32.D

3.A 13.C 23.D 33.D

4.C 5.D 6.A 7.C 14.D 15.A 16.B 17.C 24.C 25.B 26.B 27.A 34.D 35.C 36.D 37.A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ 08

8.C 18.B 28.B 38.C

9.D 19.A 29.D 39.A

10.D 20.A 30.C 40.D

Câu 1: Chọn A. FeCl3 không phản ứng được với dung dịch H2SO4. Câu 2: Chọn D. Phản ứng: CO 2  2H 2 O  NaAlO 2  NaHCO3  Al(OH)3  . Câu 3: Chọn A. Trong đất, dưới tác dụng của các vi sinh vật ure bị phân hủy cho thoát ra amniac. Hoặc chuyển dần thành muối cacbonat khi tác dụng với nước:  NH 2 2 CO  2H 2 O  (NH 4 ) 2 CO3  cung cấp nito hóa hợp cho cây dưới dạng amoni (NH 4 )  đây là loại phân đạm,

Câu 4: Chọn C. Tên và công thức của một số axit cacboxylic no, hai chức, mạch cacbon không phân nhánh: 

Axit oxalic: HOOC-COOH.



Axit succinic: HOOC   CH 2 2  COOH



Axit ađipic: HOOC   CH 2 4  COOH. (Chú ý ở đây axit glutamic nhé!).

* Axit malonic: HOOC-CH2-COOH.

* Axit glutaric: HOOC   CH 2 3  COOH.

Câu 5: Chọn D. 6

( PC WEB )

Sắp xếp các kim loại theo dãy điện hóa: K  Ca  Na  Mg  Fe.  Kim loại Fe có tính khử yếu hơn Mg.

Câu 6: Chọn A. Khỏi liên quan đến đường hô hấp  việc uống các thức uống như giấm ăn, nước vôi hau xút chua tính đến an toàn của thức uống cũng đã là không hợp lý rồi, Trong tình huống đó, cần phải ra khỏi khu vực, tìm nơi thoáng mát và trong lành để nghỉ ngơi. Câu 7: Chọn C. NaCl và KNO3 đều là các dung dịch muối trung tính, có pH = 7. Câu 8: Chọn C. Trong công nghiệp, các kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy các oxit, hiđroxit và muối clorua tương ứng. Trường hợp 4 đáp án đưa ra, có thể dùng loại trừ như sau: không dùng được phương pháp kim loại đẩy muối như đáp án A, D (vì K + H2O  KOH + H2 trước; còn Fe thì có tính khử yếu hơn); không dùng điện phân dung dịch MgSO4 vì Mg kim loại dễ phản ứng với H2O: Mg + H2O  MgO + H2. Câu 9: Chọn D. Tiến hành trùng ngưng axit   aminocaproic thu được policaproamit dùng để sản xuất tơ nilon- 6:





t nH 2 N   CH 2   COOH     NH   CH 2 5  CO    nH 2 O 5 n   -a min ocaproic policaproamit (nilon-6)  0

Câu 10: Chọn D. Đáp án  A.Isopren Công thức CH2=C(CH3)-CH=CH2 Câu 11: Chọn D.

 B.Đivinyl CH2=CH-CH=CH2

 C. Etilen CH2=CH2

x D. Etanol CH3CH2OH

Triglixerit là Trieste glixerol với các axit béo, có dạng (RCOO)3C3H5. Phản ứng:  RCOO 3 C3 H 5  3NaOH  3RCOONa  C3 H 5OH(glixerol). Câu 12: Chọn D. Giống như trường hợp của Fe, Cr khi phản ứng với dung dịch axit HCl hay H2SO4 loãng chỉ thi được hợp chất muối crom(II) thôi: Cr  2HCl  CrCl2  H 2  . Câu 13: Chọn C. 0



xt ,t  

 CH 3COOC2 H 5  H 2 O Phản ứng: CH 3COOH  C2 H 5OH 

Số mol:

0,2 mol

0,25 mol

0,13 mol.

 Hiệu suất phản ứng este hóa tính theo số mol axit: H 

0,13 x100%  65%. 0, 2

“Câu chuyện hiệu suất phản ứng tính theo cái gì? – Tôi thường nghĩ một cách đơn giản là tính theo chất ít dư hơn. Tại sao? Nếu tính theo cái dư, thì kiểu như cho đến vô cùng thì tính hiệu suất phản ứng kiểu gì bây giờ? Nếu bạn vẫn cảm thấy băn khoăn, hãy cứ tính hiệu suất theo cả hai chất, kết quả nào lớn hơn thì đó chính là hiệu suất của phản ứng”. 7

( PC WEB )

Câu 14: Chọn D. 0

t t Phản ứng: 2Mg  O 2   2MgO || 4Al  3O 2   2Al2 O3 .

Bảo toàn khối lượng có m khi oxi  m oxit  m kim loai  30, 2  17, 4  12,8gam.  số mol khí là n  12,8 : 32  0, 4mol  V  0, 4x22, 4  8,96 lít.

Câu 15: Chọn A. Đáp án  A. 2-metylpropan-2-ol

Công thức cấu tạo (CH 3 )3 C  OH

X B. ancol isopropylic

(CH 3 ) 2 CHOH

X C. 2-metylpropan-1-ol

(CH 3 ) 2 CHCH 2 OH

X D. ancol propylic

CH 3CH 2 CH 2 OH

Câu 16: Chọn B. Có 3 thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là: (a) Na 2 CO3  BaCl2  BaCO3  2NaCl (b) NH 3  HCl  NH 4 Cl (d) NH 4 Cl  NaOH  NaCl  NH 3   H 2 O. Câu 17: Chọn C. Phản ứng: 2M  2nHCl  2MCln  nH 2  . Giả thiết: m M  21,125gam và n H2  0,325mol.  Có phương trình tỉ lệ:

21, 25 M 65 xn  0,325x2    ứng với n = 2, = 5 là kim loại Zn. M n 2

Câu 18: Chọn B. Gộp cả quá trình (toàn bộ các chất tham gia  sản phầm cuối cùng thu được) như sau:

H 2 NC3 H 5 (COOH) 2  HCl  NaOH  H 2 NC3 H 5 (COONa) 2  NaCl  H 2 O. Rút gọn: H   OH   H 2 O || trong đó

n

H

 0, 02x2  0, 04  0, 08mol; n OH  n NaOH  0,1mol

 sau phản ứng, vẫn còn dư 0,02 mol NaOH. Quan trọng hơn, ta có n H2O  0, 08mol (tính theo H  ) để dùng

BTKL, cả quá trình: m  2,94  0, 04x36,5  0,1x40  0, 08x18  6,96gam. Câu 19: Chọn A. X . But-1-in, etin và propon đều chứa ba đầu mạch: RC  CH, có khả năng phản ứng với AgNO3 trong NH3 tạo kết tủa, nhưng lưu ý đây không phải là phản ứng tráng bạc.

RC  CH  AgNO3  NH 3   RC  CAg   NH 4 NO3 .  Chỉ có metanal HCHO có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc:

HCHO  4AgNO3  6NH 3  2H 2 O  (NH 4 ) 2 CO3  4Ag  4NH 4 NO3 . Câu 20: Chọn A. Cấu tạo của lysin có 2 nhóm amino –NH2 và 1 nhóm cacboxyl-COOH nên dung dịch lysin có môi trường bazo, làm quỳ tím đổi màu xanh. 8

( PC WEB )

Câu 21: Chọn A. Phản ứng: NH3 + HCl (đặc)  NH4Cl (tinh thể khói trắng). Ngoài NH3, các amin là chất khí ở điều kiện như metylamin, etylamin,… cũng có hiện tượng này. Câu 22: Chọn B. Có 2 dung dịch X3 và X4 tác dụng với Cu:

*X 3 : 3Cu  8H   NO3  3Cu 2  2NO  4H 2 O *X 4 : Cu  Fe 2 (SO 4 )3  CuSO 4  2FeSO 4 Câu 23: Chọn D. Có 2 nhóm chất X + H2  Ni, t 0  thu được ancol propylic CH3CH2CH2OH: *1. Nhóm anhđehit gồm: CH3CH2CHO; CH2=CH-CHO; HC=C-CHO. *2. Nhóm ancol không no gồm: CH2=CH-CH2OH và HC=C-CH2OH. Vậy có tổng 5 công thức cấu tạo thỏa mãn X. Câu 24: Chọn C. Bảo toàn nguyên tố Na có n NaOH  0, 03x2  0, 06mol  0, 05mol. Mà 2 este đều đơn chức  chứng tỏ có 0,04mol một “este thường” và 0,01mol một este của phenol. 0

t Giả thiết: (X, Y)  NaOH  Z  H 2 O và đốt Z  O 2   0, 03 mol Na2CO3 + 0,12mol CO2.

Nếu bảo toàn nguyên tố C có

n

C trong (X,Y)

 n C trong Z  0, 03  0,12  0,15 mol.

Giả sử X là 0,04 mol “este thường” có n nguyên tử cacbon còn Y là 0,01 mol este của phenol có m nguyên tử cacbon (n,m là các số nguyên, n  2; m  7)  0, 04n  0, 01m  0,15. Giải phương trình nghiệm nguyên với điều kiện trên  n  2; m  7 là cặp suy nhất thỏa mãn. Tương ứng chỉ có duy nhất cặp cấu tạo X, Y thỏa mãn là HCOOCH3 và HCOOC6H5.  m gam chất rắn khan gồm 0,05 mol HCOONa và 0,01mol C6H5ONa

Vậy, giá trị của m = 0,05x68 + 0,01x116 = 4,56 gam. Câu 25: Chọn B.

Giả sử mỗi phần dung dịch X chứa a mol AlCl3 và b mol HCl. 

Thí nghiệm 1: Ag   Cl  AgCl  || có 71,75 gam kết tủa   n Cl  3a  b  0,5mol (1)



Thí nghiệm 2: dựa vào tỉ lệ các phản ứng mà đồ thị biểu diễn + giả thiết  phân tích:

Đoạn OA biểu diễn: HCl  NaOH  NaCl  H 2 O || OA  b. 9

( PC WEB )

Đoạn AB biểu diễn: AlCl3  3NaOH  Al(OH)3  3NaCl (tạo kết tủa đến cực đại).

Đoạn AI thuộc AB nên ta có: AE  3IE  0,14  b  3x(0, 2a)  0, 6a. -

(2)

Đoạn BC biểu diễn quá trình: Al(OH)3  NaOH  NaAlO 2  2H 2 O (hòa tan kết tủa).

Đoạn BK thuộc BC nên có: KF = FC = IE = 0,14 – b. Vậy, tổng 4BH  AC  AF  FC  4a  x  b  0, 2a  3,8a  x  b

(3)

Giải hệ (1), (2) và (3) được: a = 0,15 mol; b = 0,05 mol và x = 0,62 mol. Câu 26: Chọn B. Chú ý, các phản ứng xảy ra: Ba(HCO3 ) 2  2HCl  BaCl2  2CO 2  2H 2 O.

KOH  HCl  KCl  H 2 O.

AgNO3  HCl  AgCl   HNO3 .

 Các đáp án A, C, D đều không thỏa mãn điều kiện đề bài. Chỉ có đáp án B thỏa mãn:

MgCl2  2NaOH  2NaCl  Mg(OH) 2 

MgCl2  Na 2 CO3  MgCO3  2NaCl.

Và MgCl2 không có phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch HNO3. Câu 27: Chọn A. 0

t  Giải đốt X(gồm C, H) + O2   0,2 mol CO2 + 0,36 mol H2O.

Nhận xét:

n

H2O

  n CO2  hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon là ankan dạng tổng quát Cn H 2n  2 .

Tương qaun đốt có n X   n H2O   n CO2  0,16mol  n 

0, 2  1, 25. 0,16

 Hai hiđrocacbon tương ứng trong X là CH4 (metan) và C2H6 (etan).

Câu 28: Chọn B. Giả thiết dung dịch điện phân gồm x mol CuSO4 và 0,375 mol NaCl. Áp dụng định luật Faraday có: ne trao đổi = It : 96500 = 0,3 mol. Nhận xét: 0,375 mol Cl  ne trao đổi  bên anot chỉ thoát ra 0,3 : 2 = 0,15 mol khí Cl2 mà thôi. Lại có 0,15 mol CuCl2 tương ứng với khối lượng 20,25 gam > 17,15 gam.  dung dịch giảm 17,1 gam tương ứng với dung dịch ra: x mol CuCl2 và (0,3-2x) mol HCl.

Giải phương trình: 135x  36,5  (0,3  2x)  17,15  có x = 0,1 mol  a  0,1: 0, 25  0, 4M. Câu 29: Chọn D. *Nhận xét: X3 chắc chắn là ancol no, đơn chức, mạch hở: X1 là muối natri của axit cacboxylic hai chức. 0

Ni,t Phản ứng (2) X 2  H 2   X 3 cho biết X2 có cùng số C với X3 và X2 là anđehit hoặc ancol không no.

Nếu X2 là ancol không no  có ít nhất 3C (CH 3  CHCH 2 OH)  X 2 và X3 tổng có 6C  X1 có 1C (loại).  rõ rồi: 7 = 2 + 2 + 3 ứng với cấu tạo duy nhất của X thỏa mãn là: C2 H 5OOC  CH 2  COOCH  CH 2 .

 X 2 là CH3CHO; X3 là C2H5OH và X1 là CH2(COONa)2. 0

t Phản ứng (3) X1  H 2SO 4 loãng   Y  Na 2SO 4 || Y là CH2(COOH)2: axit malonic.

Câu 30: Chọn C. 10

( PC WEB )

Cả 6 thí nghiệm đều thu được kết tủa: (a) Ca(OH) 2  2NaHCO3  CaCO3   Na 2 CO3  2H 2 O (b) FeCl2  Na 2S  FeS  2NaCl. (c) Ba(OH) 2  (NH 4 ) 2 SO 4  BaSO 4  2NH 3  2H 2 O (d) H 2S  AgNO3  AgS  2HNO3 . (e) CO 2  2H 2 O  NaAlO 2  NaHCO3  Al(OH)3  (g) 3NH 3  3H 2 O  AlCl3  Al(OH)3  3NH 4 Cl. Câu 31: Chọn A.

M Y  17x2  34; là khí và làm xanh quỳ tím ẩm  Y là NH3 (ammoniac) hoặc CH3NH2 (metylamin). X có công thức phân tử C4H11O2N mà sản phẩm thủy phân có NH3 hoặc CH3NH2 rồi  X có dạng muối amoni hoặc ankylamoni của axit cacboxylic  Tương ứng có 3 công thức cuấ tạo thỏa mãn X như sau:

(1) CH3CH2COONH3CH3 (metylamoni proponat); (2) CH3CH2CH2COONH4 (amoni butyrat); (3) (CH 3 ) 2 CHCOONH 4 (amoni isobutyrat). Câu 32: Chọn D. 

Anilin tạo kết tủa trắng khi tác dụng với nước brom còn glucozơ thì không  loại A.



Glucozơ có tham gia phản ứng tráng bạc, còn anbumin (lòng trắng trứng) thì không  loại C.



Axit propionic làm quỳ tím chuyển màu hồng và anbumin (lòng trắng trứng) có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím đặc trưng  đáp án đúng là D.

Câu 33: Chọn D. Hỗn hợp X gồm hai axit béo no là axit panmitic C15H31COOH + axit stearic C17H35COOH và một axit béo không no, có 2 nối đôi C=C là C17H31COOH. *Phản ứng trung hòa: COOH  NaOH  COONa  H 2 O.

  n X   n COOH trong X  n NaOH  0, 05mol. 11

( PC WEB )

t *Giải đốt cháy: X  O 2   0,85 mol CO2 + 0,82 mol H2O.

Tương quan đốt: n axit linoleic   n CO2   n CO2  0, 03mol.  %n axit linoleic trong X 

0, 03 x100%  60%. 0, 05

Câu 34: Chọn D. *Giả sử đốt cháy M liên quan đên CO2 và lượng O2 cần để đốt  dùng giả thiết chữ về X, Y, Z quy đổi M gồm CH2 + ? mol H2O (tách từ ancol) + ?? mol O2 (tách từ axit và este), H2O không cần O2 để đốt  n axit,este  n O2 tách ra  0,5 x1,5  0,55  0, 2mol (1CH2 cần 1,5 O2 để đốt). Nhầm nhanh: 0,5 : 0,2  số Caxit,este  2,5 mà este thì số C nhỏ nhất là 2  chỉ có thể là axit CH3COOH (Y:axit axetic) và este HCOOCH3 (Z: metyl axetat).

Câu 35: Chọn C. *Nhận xét: m gam hỗn hợp gồm 0,3m gam Cu và 0,7m gam Fe  kết thức thu được 0,8m gam chất rắn  gồm 0,3m gam Cu và 0,5m gam Fe  chỉ có 0,2m gam Fe tham gia phản ứng thôi.!

 NO  Sơ đồ quá trình rút gọn: Fe  HNO3  Fe(NO3 ) 2     H 2 O.  N 2O   0,9mol  0,15mol



Cách 1: - thông thường: gọi số mol NO, N2O tương ứng là x, y mol  ta có: x + y = 0,15 mol.

Bảo toàn electron mở rộng có:

n

HNO3

 4n NO  10n N2O  4x  10y  0,9mol.

Giải hệ được x = 0,1 mol và y = 0,05 mol  nFe phản ứng = 3nNO + 8n N2O  0,35mol (theo bảo toàn electron).

Từ đó có: mFe phản ứng = 0,2m = 0,35 x 56  m = 98 gam. 

Cách 2- đặc biệt, nhanh hơn: dựa vào sự đặc biệt của nguyên tố O trong hỗn hợp khí.

  n O trong hh khí  0,15mol. Trước đó, theo bảo toàn nguyên tố H có n H2O  0, 45mol.

 Bảo toàn nguyên tố oxi có: 0,9x3  6n Fe( NO3 )2  0,15  0, 45  n Fe( NO3 )2  0,35mol. Từ đó, có phương trình tương tự: 0, 2m  0,35x56  m  98gam. Câu 36: Chọn D. Phân tích các phát biểu: A. đúng. H2SO4 đặc vừa là xúc tác của phản ứng, nhưng một phần có thể phản ứng với C2H5OH tạo sản phầm khử là SO2 (một khí độc và phản ứng được Br2/H2O)  bông tẩm NaOH đặc được sử dụng để giữ SO2 lại:

2NaOH  SO 2  Na 2SO3  H 2 O

SO 2  Br2  2H 2 O  H 2SO 4  2HBr.

B. đúng vì phản ứng thực hiện ở nhiệt độ cao nên cần phải sử dụng đá bọt để làm cho dung dich sôi đều (điều hòa quá trình sôi), tránh gây nổ ống nghiệm do hiện tương “quá sôi” xảy ra cực bộ. C. đúng. Phản ứng: CH2=CH2 (etilen) + Br2  CH2Br-CH2Br (dung dịch Br2 nhạt màu dần  mất màu). D. sai vì như phân tích ở phát biểu A và B, vai trò xúc tác là của H2SO4 đặc chứ không phải đá bọt. 12

( PC WEB )

Câu 37: Chọn A. *NaHSO4 + dung dịch X xảy ra: H   HCO3  CO 2   H 2 O || Ba 2  SO 42  BaSO 4  . 17,475 gam kết tủa là 0,075 mol BaSO 4  2 lít chứa 0,075 mol Ba 2 . *NaOH dư + dung dịch X xảy ra: OH   HCO3  CO32  H 2 O || Ba 2  CO32  BaCO3  . 9,85 gam kết tủa là 0,05 mol BaCO3  2 lít X chứa 0,05 mol HCO3 . Do đó, 4 lít dung dịch X chứa: 0,1 mol HCO3 ;0,15molBa 2 ;0,3molCl và 0,1 mol Na  . *Thật chú ý: khi đun nóng X, xảy ra phản ứng: 2HCO3  CO32  CO 2   H 2 O. Sau đó, tiếp tục: Ba 2  CO32  BaCO3 || lọc bỏ kết tủa này, cô cạn nước lọc thì thu được hỗn hợp muối khan là 0,1 mol NaCl và 0,1 mol BaCl2  m muôi khan thu duoc  0,1x58, 6  0,1x208  26, 65gam. Câu 38: Chọn C. *Ghép cụm- quy đổi nhanh (48,25-3,84) gam Cu.Fe3O 4  0,15molCu.Fe3O 4

 48, 24 gam hỗn hợp ban đầu gồm 0,15 mol Fe3O 4 và (0,15 + 3,84 : 64 = 0,21 mol) Cu.   0,21mol Cu 2   Cu   NaNO3   3 2  Sơ đồ gộp quá trình:     Fe SO 4   NO  H 2 O. 3O 4  Fe    H 2SO 4   Na     0,15mol   Áp dụng bảo toàn electron có: n NO  (0, 21x2  0,15) : 3  0,19mol.

Theo đó, giá trị của V  0,19x22, 4  4, 256 lít. Câu 39: Chọn A. *Bài toán phụ: NaOH xử lí dung dịch sau phản ứng! Giả sử có 19x mol H2SO4  số mol NaNO3 là x mol. (0,37+x) mol na đi để về 19x mol Na 2SO 4  có phương trình: 0,37  x  19x.2  z  0, 01mol. Bảo toàn nguyên tố N có n NO  n NO2   n N trong Z  0, 01mol  n CO2  0,1mol. Lại biết tổng khối lượng hỗn hợp khí m Z  4, 78gam  giải n NO  0, 005mol và n NO2  0, 005mol.  Bài này chỉ nằm ở vấn đề H+ còn dư sau phản ứng hay không? Thực sự đạt được điểm câu này hay không phụ thuộc vào “may mắn” là bạn nghĩ rồi xét trường hợp nào trước. Thật vậy???

Fe3   2 0,01mol        FeCO3  Mg   NO : 0, 005mol    NaNO         3 *Khi xét trường hợp H+ còn: MgCO3     Al3 SO 42    NO 2 : 0, 005mol   H 2 O.   2SO 4  Al O  H  Na   CO : 0,1mol    3  2    2   0,19mol   12,55mol H   Nếu H   FeCO3 chỉ lên Fe3 || bảo toàn electron có n FeCO3  3n NO  n NO2  0, 02mol. 13

( PC WEB )

 Yêu cầu: %m FeCO3 trong X  0, 02x116 :12,55  18, 49%  Chọn đáp án C.

Fe3   2 0,01mol        FeCO3 : a  Fe   NO : 0, 005mol     NaNO3   2   2   *Trường hợp H hết: MgCO3 : b     Mg SO 4    NO 2 : 0, 005mol   H 2 O .    2SO 4  Al O : c  H Al3  CO : 0,1mol  0,19mol   2 3     2     0,19mol   12,55mol  Na   * Bảo toàn nguyên tố C có a + b = 0,1 mol

(1)

* Bỏ cụm SO 4  bảo toàn O có: 3a  3v  3c  0, 01x3  0, 005x(1  2)  0,1x2  0,19

(2)

* Khối lượng hỗn hợp đầu: 116a  84b  102c  12,55

(3)

Giải hệ: a = 0,05; b = 0,05 và c  0, 025  %m FeCO3 trong X  0, 05x116 :12,55  46, 22%  Chọn A? Vậy đáp án nào đúng? Hay cả hai đều đúng.! Rõ là TH sau chắc chắn đúng rồi (vì giải chi tiết đến cuối). Còn TH đầu thì sao? Nếu giải tiếp, liệu các số liệu tiếp còn ổn? vậy, cùng giải tiếp TH đầu: Bảo toàn C có 0,08 mol MgCO3  số mol Al2O3 còn lại 0,0344 mol (số liệu gần bằng). Bảo toàn điện tích có số mol H  dư = 0,19x2 – 0,02x3 – 0,08x2 – 0,0344x6 – 0,01=-0,0564mol? ồ, vậy là đến đây, số liệu đã chứng tỏ không phù hợp.! Vậy, chọn đáp án A là đáp án cuối cùng. *Nhận xét: Một bài tập thực sự khó! Câu 40: Chọn D. Giả thiết chữ E gồm X dạng Cn H 2n  2 O 2 và Y dạng Cm H 2m  4 O 4 (điều kiện m, n  4). 0

t *Giả đốt: E  O 2   0,43 mol CO2 + 0,32 mol H2O.

Quan sát E  quy đổi về 0,43 mol CH2 + 0,22 mol OH 1 || m E  9,32gam  46, 6 : 5 *Phản ứng thủy phân: 46,6 gam E + 0,6 mol NaOH  chất rắn + (H2O + CH3OH). (biết là CH3OH vì MT = 32 theo giả thiết)  có mZ = m (H2 O;CH3OH)  189, 4 gam. (thật chú ý: bình đựng natri kín nên khối lượng bình tăng chính là khối lượng Z). Gọi n

este

 xmol; n axit  ymol thì

n

COO

 x  2y  0,55mol.

Thủy phân cho x mol CH3OH và 2y mol H2O; tuy nhiên cần chú ý H2O trong Z còn có 176 gam H2O sẵn ở dung dịch NaOH nữa nên 189, 4  176  36y  32x  32x  36y  13, 4gam. Giải hệ được: x = 0,25 mol và y = 0,15 mol. Nghiệm nguyên: 0, 25n  0,15m  0, 43 x 5  X là C5H8O2 và Y là C6H8O4.

 %m Y trong X  0,15x144 : 46, 6x100%  46,35%. Chú ý: giả thiết 6,16 lít khí H2 giả thiết nhiễu, nếu không nắm rõ “bình kín” sẽ rất dễ khó khăn trong việc tìm ra đáp án.

( PC WEB )

ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 05 trang)

ĐỀ THI THỬ TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2019 Bài thi : KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần : HÓA HỌC – Đề 09 Thời gian làm bài : 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh:…………………………………………… Số báo danh:……………………………………………… Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1, Li = 7, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5 K = 39, Ca = 40, Cr = 52, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Rb = 85,5, Ag = 108, Ba = 137 Câu 1. Công thức của oxit sắt là A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 Câu 2. Phản ứng nào sau đây là phản ứng nhiệt nhôm? A.3Al + 3CuSO4   Al2(SO4)3 + 3Cu

D. FeS2 0

t B. 8Al + 3Fe3O4   4Al2O3 + 9Fe

dpnc C. 2Al2O3   4Al + 3O2 D. 2Al + 3H2SO4   Al2(SO4)3 + 3H2 Câu 3. Hợp chất nào sau đây dùng làm phân đạm A. (NH2)2CO B. KCl C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4 Câu 4. Anilin (C6H5NH2) và phenol (C6H5OH) đều có phản ứng với dung dịch A. nước brom B. NaOH C. HCl D. NaCl Câu 5. Kim loại nào sau đây tác dụng mãnh liệt với nước ở nhiệt độ thường? A. Fe B. Ag C. K D. Mg Câu 6. Khi nhựa PVC cháy sinh ra nhiều khí độc như CO, COCl2, CH3Cl,…trong đó có khí X. Khi cho khí X vào dung dịch AgNO3 thu được kết tủa trắng không tan trong dung dịch HNO3. Công thức của khí X là A. HCl B. CO2 C. CH2=CHCl D. PH3 Câu 7. Dung dịch nào sau đây có pH bằng 7? A. CH3COOH 1M B. HCl 1M C. NaOH 1M D. KCl 1M Câu 8. Thành phần chính của quặng đolomit là A. MgCO3.Na2CO3 B. CaCO3.MgCO3 C. CaCO3.Na2CO3 D. FeCO3.Na2CO3 Câu 9. Khi thay nguyên tử H trong phân tử NH3 bằng gốc hiđrôcacbon thu được A. amino axit B. amin C. peptit D. este Câu 10. Loại tơ nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng A. Tơ visco B. Tơ nitron C. Tơ nilon 6-6 D. Tơ xenlulozo axetat Câu 11. Chất nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường? A. Natri axetat B. Tripanmitin C. Triolein D. Natri fomat Câu 12. Trong các oxit sau, oxit nào có tính oxi hóa mạnh nhất? A. CrO3 B. Cr2O3 C. Fe2O3 D. FeO Câu 13. Để thủy phân hoàn toàn m gam este đơn chức X cần dùng vừa hết 200ml dung dịch NaOH 0,25M, sau phản ứng thu được 2,3 gam ancol và 3,4 gam muối. Công thức của X là A. CH3COOCH3 B. HCOOCH3 C. CH3COOC2H5 D. HCOOC2H5 Câu 14. Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có kết tủa xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V và a,b là

A. V  22, 4  a  b 

B. V  11,2  a  b 

C. V  11,2  a  b 

D. V  22, 4  a  b  1

( PC WEB )

Câu 15. Số đồng phân cấu tạo anken ứng với công thức phân tử C4H8 là A. 2 B. 5 C.4 D. 3 Câu 16. Cho các phát biểu sau: (a) Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ (b) Thành phần chính của supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 và CaSO4 (c) Kim cương được dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh (d) Amoniac được dùng để sản xuất axit nitric, phân đạm. Số phát biểu đúng là A. 3 B. 1 C. 2 D. 4 Câu 17. Cho hỗn hợp gồm m gam bột Cu và 27,84 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thấy tan hoàn toàn thu được dung dịch X. Để oxit hóa hết Fe2+ trong dung dịch X cần dùng 90ml dung dịch KMnO4 0,5M. Giá trị của m là A.3,36 B. 5,12 C. 2,56 D. 3,20 Câu 18. Thủy phân hoàn toàn 5,48 gam peptit X (mạch hở) trong môi trường axit, sản phầm sau phản ứng là dung dịch chứa 3,56 gam alanin và 3,0 gam glyxin. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 2 B. 4 C. 8 D. 6 Câu 19. Thí nghiệm nào sau đây chứng minh axetilen có phản ứng thế nguyên tử H bởi ion kim loại?

C. D. Câu 20. Cho dãy gồm các cất CH3NH2, CH3NHCH3, C6H5NH2 (anilin), NH3. Chất có lực bazo mạnh nhất trong dãy trên là A. CH3NH2 B. NH3 C. CH3NHCH3 D. C6H5NH2 Câu 21. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm a mol KNO3 và b mol Fe(NO3)2 trong bình chân không được thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ khí Z vào nước thì thu được dung dịch HNO3 và không có khí thoát ra. Biểu thức liên hệ giữa a và b là A. a = 2b B. a = 3b C. b = 2a D. b = 4a Câu 22. Phi kim X tác dụng với kim loại M thu được chất rắn Y. Hòa tan Y vào nước thu được dung dịch Z. Thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z thu được chất rắn G. Cho G vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được khí màu nâu đỏ và chất rắn F. Kim loại M và chất rắn F lần lượt là A. Ag và AgCl B. Fe và AgCl C. Cu và AgBr D. Fe và AgF Câu 23. Cho anđehit X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch HCl vào Y có khí không màu thoát ra làm vẩn đục nước vôi trong. Công thức của X là A. HCHO B. CH3CHO C. OHC-CHO D. OHC-CH2-CHO 2

( PC WEB )

Câu 24. Thực hiện phản ứng este hóa m gam hỗn hợp X gồm etanol và axit axetic (xúc tác H2SO4 đặc) với hiệu suất phản ứng đạt 80% thu được 7,04 gam etyl axetat. Mặt khác cho m gam X tác dụng với NaHCO3 dư, thu được 3,36 lít khí CO2 (đktc). Giá trị của m là A. 13,60 B. 14,52 C. 18,90 D. 10,60 Câu 25. Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp chứa AlCl3 và HCl, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol):

Tỷ số x : a có giá trị bằng A. 4,8 B. 3,6 C. 4,4 D. 3,8 Câu 26. Hỗn hợp X chứa K2O, NH4Cl, KHCO3 và BaCl2 có số mol bằng nhau. Cho X vào nước dư, đun nóng, dung dịch thu được chứa chất tan là A. KCl và BaCl2 B. KCl và KOH C. KCl, KHCO3 và BaCl2 D. KCl Câu 27. Hỗ hợp X gồm CH3COOC2H5, C2H5COOCH3 và C2H5OH. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu được 0,6mol CO2 và 0,7mol H2O. Phần trăm về khối lượng của C2H5OH bằng A. 34,33% B. 51,11% C. 50,00% D. 20,72% Câu 28. Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M và Cu(NO3)2 0,5M bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 8492 giây thì dừng điện phân, ở anot thoát ra 3,36 lít khí (đktc). Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng có khí NO thoát ra (sản phầm khử duy nhất của N+5) và 0,8m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 29,4 B. 25,2 C. 16,8 D. 19,6 Câu 29. Cho sơ đồ phản ứng sau theo đúng tỉ lệ mol các chất 0

t (a) X + 2NaOH  Y+Z+T

Ni ,t (b) X + H2  E

t (c) E + 2NaOH  (d) Y + HCl   NaCl + F  2Y + T Biết X là este mạch hở, có công thức phân tử C8H12O4. Chất F là A. CH2=CHCOOH B. CH3COOH C. CH3CH2COOH D. CH3CH2OH Câu 30. Dung dịch chứa muối X không làm quỳ hóa đỏ, dung dịch chứa muối Y làm quỳ hóa đỏ. Trộn 2 dung dịch trên với nhau thấy sản phẩm có kết tủa và có khí bay ra. Vậy X, Y lần lượt là A. BaCl2 và Na2CO3 B. Ba(HCO3)2 và NaHSO4 C. Ba(HSO4)2 và Na2CO3 D. K2SO4 và Ba(HCO3)2 Câu 31. Thủy phân hoàn toàn tripeptit X thu được glyxin và alanin. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 32. Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T. Kết quả được ghi ở bảng sau

Mẫu thử

Thí nghiệm

Hiện tượng

Tác dụng với Cu(OH)2

Hợp chất màu tím

Quỳ tím ẩm

Quỳ tím chuyển thành màu xanh

Tác dụng với dung dịch nước brom

Dung dịch mất màu và có kết tủa trắng

Tác dụng với dung dịch brom

Dung dịch mất trắng 3

( PC WEB )

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là A. Acrilonitrin, anilin, Gly-Ala-Ala, metylamin B. Gly-Ala-Ala, metylamin, anilin, acrilonitrin C. Gly-Ala-Ala, metylamin, acrilonitrin, anilin D. Metylamin, anilin, Gly-Ala-Ala, acrilonitrin Câu 33. Hợp chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử C4H6O4. Biết rằng khi đun X với dung dịch bazo tạo ra hai muối và một ancol no đơn chức mạch hở. Cho 17,7 gam X tác dụng với 400ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng chất rắn khan là A. 28,9 gam B. 24,1 gam C. 24,4 gam D. 24,9 gam Câu 34. Hỗn hợp X gồm HCHO, CH3COOH, HCOOCH3 và CH3CH(OH)COOH. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cần V lít O2 (đktc) sau phản ứng thu được H2O và 0,15 mol CO2. Giá trị của V là A. 3,92 B. 3,36 C. 4,20 D. 2,80 Câu 35. Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Mg, Al và Zn trong dung dịch HNO3 loãng (dùng dư), kết thúc phản ứng thu được dung dịch X có khối lượng tăng m gam. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được a gam hỗn hợp Y chứa các muối khan, trong đó phần trăm khối lượng của oxi chiếm 60,111%. Nung nóng toàn bộ Y đến khối lượng không đổi thu được 18,6 gam hỗn hợp các oxit. Giá trị của a là A. 70,12 B. 64,68 C. 68,46 D. 72,10 Câu 36. Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 tan hết trong dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y) thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Dung dịch Z hóa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh ra khí NO. Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Số mol HNO3 có trong Y là A. 0,78 mol B. 0,54 mol C. 0,50 mol D. 0,44 mol Câu 37. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO3 và Cu(NO3)2 bằng dung dịch chứa H2SO4 loãng và 0,045 mol NaNO3 thu được dung dịch Y chứa 62,605 gam muối trung hòa (không có ion Fe3+) và 3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (trong đó có 0,02 mol H2) có tỉ khối so với O2 bằng 19/17. Cho dung dịch NaOH 1M vào Y đến khi lượng kết tủa đạt cực đại là 31,72 gam thì vừa hết 865ml. Giá trị m là A. 32,8 B. 27,2 C. 34,6 D. 28,4 Câu 38. Cho hỗn hợp X gồm FexOy, Fe, MgO, Mg. Cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được 6,72 lít hỗn hợp khí N2O và NO (đktc) có tỉ khối so với H2 là 15,933 và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 129,4 gam muối khan. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được 15,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử là duy nhất) và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được 104 gam muối khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 22,0 B. 28,5 C. 27,5 D. 29,0 Câu 39. Cho X, Y (MX < MY) là 2 caboxylic kề tiếp nhau trong dãy đồng đẳng của axit oxalic; Z, T là 2 este (MT – MZ = 14), Y và Z là đồng phân của nhau. Đốt cháy hoàn toàn 5,76 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 3,584 lít O2 (đktc). Mặt khác cho 5,76 gam E tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1M thu được 1,4 gam hỗn hợp 3 ancol có số mol bằng nhau. Số mol của X trong 5,76 gam E là A. 0,01 B. 0,02 C. 0,03 D. 0,04 Câu 40. Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm 1 tetrapeptit A và 1 pentapeptit B (A và B đều hở chứa đồng thời Glyxin và Analin trong phân tử) bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch sản phẩm cho (m + 15,8) gam hỗn hợp muối. Đốt cháy toàn bộ lượng muối sinh ra bằng 1 lượng oxi vừa đủ thu được Na2CO3 và hỗn hợp X gồm CO2, H2O và N2. Dẫn Y đi qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu và có 4,928 lít khí duy nhất (đktc) thoát ra khỏi bình. Xem như N2 không bị nước hấp thụ, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần phần trăm khối lượng của B trong hỗn hợp X là A. 35,37% B. 58,92% C. 46,94% D. 50,92%

( PC WEB )

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 1–C

2–B

3–A

5–C

6–A

7–D

8–B

9–B

10 – C

11 – C

12 – A

13 – D

14 – A

15 – D

16 – A

17 – A

18 – D

19 – D

20 – C

21 – C

22 – B

23 – A

24 – A

25 – C

26 – D

27 – A

28 – B

29 – C

30 – B

31 – D

32 – B

33 – A

34 – B

35 – B

36 – C

37 – B

38 – D

39 – B

40 – C

Câu 1. Chọn C. Công thức của oxit sắt từ là Fe3O4 Câu 2. Chọn B. Phản ứng Al khử ion kim loại trong oxit (trung bình yếu) ở nhiệt độ cao gọi là phản ứng nhiệt nhôm: 0

t 8Al + 3Fe3O4   4Al2O3 + 9Fe Câu 3. Chọn A.

Đáp án

(NH2)2CO

KCl

Ca(H2PO4)2

K2SO4

Loại phân

Phân đạm

Phân Kali

Phân lân

Phân Kali

Trong đất, dưới tác dụng của các vi sinh vật ure (NH2)2CO bị phân hủy thoát ra amoniac. Hoặc chuyển dần thành muối amoni cacbonat khi tác dụng với nước: (NH2)2CO + 2H2O  (NH4)2CO3  cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng amoni (NH4+)  đây là loại phân đạm. Câu 4. Chọn A. Brom phản ứng vừa đủ với phenol hoặc anilin ở điều kiện thường đều cho kết tủa trắng. Phản ứng này dùng để nhận biết phenol và anilin

Câu 5. Chọn C. Kali (K) là kim loại kiềm, tác dụng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường thu được dung dịch bazo tương ứng (KOH) và giải phóng ra khí H2 Câu 6. Chọn A. Khí X là HCl, phản ứng: HCl + AgNO3  AgCl  + HNO3 Câu 7. Chọn D. Các dung dịch CH3COOH 1M và HCl 1M đều có pH < 7 (môi trường axit) Dung dịch NaOH 1M có pH > 7 (môi trường bazơ) Dung dịch KCl có pH = 7 (môi trường trung tính) Câu 8. Chọn B. Thành phần chính của quặng đolomit là CaCO3.MgCO3 Câu 9. Chọn B. Khi thay nguyên tử H trong phân tử NH3 bằng gốc hidrocacbon thu được amin 5

( PC WEB )

Câu 10. Chọn C. Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic thu được nilon-6,6 là một loại tơ poliamit

Tơ visco, xenlulozo axetat là các loại tơ bán tổng hợp từ xenlulozo Tơ nitron (tơ olon) là loại tơ được tổng hợp từ acrilonitrin bằng phản ứng trùng ngưng Câu 11. Chọn C. Triolein có công thức (C17H33COO)3C3H5 là một chất béo không no  ở điều kiện thường là chất lỏng Câu 12. Chọn A. CrO3 có tính oxi hóa mạnh, một số chất vô cơ và hữu cơ như C, P, S, C2H5OH bốc cháy khi tiếp xúc Câu 13. Chọn D. Thủy phân: m gam X + 0,05mol NaOH  3,4 gam muối + 2,3 gam ancol Este đơn chức  dạng RCOOR’  phản ứng: RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH  R + 67 = 3,4 : 0,05 = 68  R = 1 là gốc HR’ + 17 = 2,3 : 0,05 = 46  R’ = 29 là gốc C2H5Vậy công thức X là HCOOC2H5 : etyl fomat Câu 14. Chọn A. Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 thì quá trình xảy ra lần lượt: HCl + Na2CO3  NaCl + NaHCO3 Số mol a mol b mol HCl + NaHCO3  NaCl + CO2  + H2O Sau đó (a – b)mol b mol Sau phản ứng thu được dung dịch X vẫn còn chứa NaHCO3 (do kết tủa khi + Ca(OH)2 dư)  Số mol CO2  được tính theo số mol HCl lúc này là (a – b)mol So đó biểu thức liên hệ là V = 22,4. (a – b) Câu 15. Chọn D. Có 3 đồng phân cấu tạo anken ứng với công thức phân tử C4H8 là (1)CH3 – CH2 – CH = CH2 (2) CH3 – CH = CH – CH3 (3) (CH3)2C = CH2 Câu 16. Chọn A. Xét xem các phát biểu (a) đúng. Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá bằng hàm lượng %N trong phân (b) sai. Supephotphat đơn, supephotphat kép: chữ “đơn” và “kép” ở đây chỉ số quá trình điều chế, không phải theo định nghĩa là thành phần có “đơn-một” hay “kép-hai”. Từ phản ứng Ca3(HPO4)2 + H2SO4 thu được Ca(H2PO4)2 và CaSO4  đây là supephotphat đơn. Qua một giai đoạn nữa thì thu được supephotphat kép chỉ có Ca(H2PO4)2 (c) đúng. Kim cương được dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh (d) đúng. Amoniac được sử dụng để sản xuất axit nitric, phân đạm. Câu 17. Chọn A. 6

( PC WEB )

Cách 1: Phản ứng: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Cân bằng nhanh bằng phương pháp “thuần bảo toàn nguyên tố” hoặc bảo toàn electron luôn có kết quả về số mol của FeSO4 là 0,045.5 = 0,225 mol. Giải tiếp có khá nhiều cách, xin trình bày một hướng khá hay và tư duy đơn giản như sau: Cu  Fe3O 4  H 2SO 4   CuSO 4  FeSO 4  Fe2  SO 4 3  H 2 O   0,12mol

0,225mol

Bảo toàn nguyên tố O có 0,48 mol H2O  có 0,48 mil H2SO4 theo bảo toàn H Lại có 0,0675mol Fe2(SO4)3 theo bảo toàn Fe  có 0,0525mol CuSO4 theo bảo toàn gốc SO4 Vậy giá trị của m = 0,0525.64 = 3,36 gam Cách 2: Xét toàn bộ quá trình Fe3O4 nhường 1e để lên Fe3+ || Cu  Cu2+ + 2e Nhận electron chỉ có: Mn+7 + 5e  Mn2+ ||  nCu = (0,045.5 – 0,12) : 2 = 0,0525 mol Câu 18. Chọn D. Phản ứng: 5,48 gam X + H2O  0,04 mol Ala + 0,04 mol Gly Bảo toàn khối lượng có 1,08gam H2O  0,06 mol Bảo toàn số mol có: nX = 0,04 + 0,04 – 0,06 = 0,02 mol Theo đó dựa vào tỷ lệ  X là tetrapeptit tạo từ 2 Ala với 2Gly Có 6 công thức cấu tạo phù hợp (1) Gly-Gly-Ala-Ala (2) Gly-Ala-Gly-Ala (3) Gly-Ala-Ala-Gly (4) Ala-Ala-Gly-Gly (5) Ala-Gly-Ala-Gly (5) Ala-Gly-Gly-Ala Câu 19. Chọn D. Phản ứng: CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 +C2H2  Sau đó HC  CH + 2AgNO3 + 2NH3  AgC  Cag + 2NH4NO3 Câu 20. Chọn C. Amin no mạch hở thể hiện lực bazơ mạnh hơn amoniac do gốc ankyl có tác dụng làm tăng cường lực bazơ:

Amin no bậc hai (đính với hai gốc ankyl) có lực bazơ mạnh hơn amin bậc một Dãy sắp xếp: CH3NHCH3 > CH3NH2 > C6H5NH2 Gốc phenyl có tác dụng làm suy giảm lực bazơ do vậy amin thơm có lực bazơ rất yếu, yếu hơn amoniac  Dãy sắp xếp: CH3NHCH3 > CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 Câu 21. Chọn C. Hỗn hợp khí Z gồm NO2 và O2. Khi cho Z vào nước, để không có khí thoát ra thì tỷ lệ số mil NO2 và O2 phải đúng 4 : 1 vì 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 Tinh tế quy đổi quá trình: (1) 2KNO3  2KNO2 + O2 (2) 2Fe(NO3)2  2FeO + 4NO2 + 1O2 1 Số mol a mol a mol b mol b mol 2  Nếu FeO phản ứng vừa đẹp với lượng O2 sinh ra do KNO3 thì phần khí còn lại thỏa mãn điều kiện 1 Phương trình : 4FeO + O2  2Fe2O3 ||  biểu thức liên hệ: 4. a = b  b = 2a 2 Câu 22. Chọn B. Phi kim X chính là Cl2, kim loại M là Fe. Quá trình diễn ra như sau: 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 || dùng dư Fe  hỗn hợp rắn Y gồm Fe dư và FeCl3 7

( PC WEB )

Hòa tan Y vào nước diễn ra phản ứng Fe + 2FeCl3  3FeCl2 ||  Z chứa FeCl2 và FeCl3(dư) Thêm AgNO3 vào: 3AgNO3 + FeCl3  3AgCl  + Fe(NO3)3 Đặc biệt: FeCl2 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag  + 2AgCl  ||  chất rắn G gồm Ag và AgCl Khi cho HNO3 đặc nóng vào: Ag + 2HNO3  AgNO3 + NO2  (khí nâu đỏ) + H2O Kết tủa AgCl không tan trong HNO3 chính là chất rắn F cuối cùng thu được. Câu 23. Chọn A. Khí không màu làm vẩn đục nước vôi trong là CO2, Y chứa (NH4)2CO3 (muối amoni cacbonat)  Có 2 trường hợp phản ứng tráng bạc thu được (NH4)2CO3 mà ta biết là HCHO và HCOOH t HCHO  4AgNO3  6NH 3  2H 2 O    NH 4 2 CO3  4Ag  4NH 4 NO3 0

amoni cacbonat

t HCOOH  2AgNO3  4NH 3  2H 2 O    NH 4 2 CO3  2Ag  2NH 4 NO3 0

amoni cacbonat

Yêu cầu X là andehit  X là HCHO (andehit fomic) Câu 24. Chọn A. Phản ứng: CH3COOH + NaHCO3  CH3COONa + CO2  + H2O Chỉ có axit axetic trong X phản ứng tạo 0,15 mol CO2  số mol axit là 0,15 mol 0

xt,t   CH3COOC2H5 + H2O Phản ứng este hóa: CH3COOH + C2H5OH   Nhận xét: neste = 0,08mol, naxit tham gia = 0,15 mol  Hiệu suất phản ứng là 80% tính theo số mol ancol Do đó nancol = 0,08 : 0,8 = 0,1 mol. Vậy giá trị của m = 0,1.46 + 0,15.60 = 13,6 gam Câu 25. Chọn C.

Dựa vào tỉ lệ các phản ứng mà đồ thị biểu diễn + giả thiết  phân tích: Đoạn OA biểu diễn HCl + KOH  KCl + H2O ||  OA = 0,6 mol Đoạn AB biểu diễn: AlCl3 + 3KOH  Al(OH)3  + 3KCl (tạo kết tủa cực đại) AH = 2,1 – 0,6 = 1,5  BH = AH : 3 = 0,5  a = 0,5 Đoạn BC biểu diễn quá trình Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O (hòa tan kết tủa) Đoạn BF thuộc BC nên ta có EF = EC = 0,4 Vậy tổng 4BH = AC = AE + EC  AE = 4.0,5 – 0,4 = 1,6  x = OA + AE = 2,2 Yêu cầu giá trị của tỉ lệ x : a = 2,2 : 0,5 = 4,4 Câu 26. Chọn D. Giả sử có 1 mol mỗi chất trong X (K2O, NH4Cl, KHCO3 và BaCl2). Các phản ứng xảy ra: K2O + 2H2O  2KOH. Có 2 mol KOH này chính là nhân tố ảnh hưởng đến các chất khác 1 mol phản ứng NH4Cl: KOH + NH4Cl  NH3  + KCl + H2O 1 mol phản ứng với KHCO3: KOH + KHCO3  K2CO3 + H2O Sau đó 1 mol K2CO3 phản ứng vừa đủ với BaCl2: K2CO3 + BaCl2  BaCO3  + 2KCl Do đó dung dịch thu được cuối cùng chỉ chứa 1 chất tan duy nhất là KCl Câu 27. Chọn A. 8

( PC WEB )

CH3COOC2H5, C2H5COOCH3 có cùng công thức phân tử là C4H8O2 đốt cho số mol CO2 bằng H2O Còn ancol etylic có công thức phân tử C2H6O2 đốt cho tương quan nancol = n H2 O  n CO2 Theo đó đốt X ta có nancol = 0,7 – 0,6 = 0,1mol  nhai este = (0,6 – 0,1.2) : 4 = 0,1 mol Vậy %mancol(X) = 0,1.46 : (0,1.46 + 0,1.88) = 34,33% Câu 28. Chọn B. Áp dụng công thức định luật Faraday ta có ne trao đổi = It : 96500 = 0,44mol Nhẩm nhanh: 0,44 : 2 = 0,22 > 0,15 nên khí ở anot không thể chỉ có mỗi Cl2 được Giả sử có 0,15mol khí ở anot gồm x mol Cl2 và y mol O2  2x + 4y = 0,44 Giải hệ ta được x = 0,08mol, y = 0,07mol  dung dịch ban đầu có 0,16 mol NaCl và 0,2 mol Cu(NO3)2 e trao đổi bên catot: 0,44 = 0,2.2 + 0,04  Cu2+ điện phân hết, H2O bị điện phân thêm 0,02mol  kết hợp tất cả đọc ra dung dịch sau điện phân chứa 0,16mol NaNO3 và 0,24 mol HNO3 (đọc nhanh được vì NO3- và Na+ là những ion cố định, không có Cu2+ thì chỉ còn là H+ thôi) Phản ứng: 3Fe + 8HNO3  3Fe(NO3)3 + 2NO + 4H2O (Fe chỉ lên Fe3+ trong muối nhưng sau Fe còn dư sẽ phản ứng nên cuối cùng chỉ thu được Fe2+) Theo tỷ lệ ta có: nFe phản ứng = 0,24.3 : 8 = 0,09mol  0,2m = 0,09.56  m = 25,2gam Câu 29. Chọn C. 0

Ni,t Phản ứng: (b) X + H2   E ||  X là este hai chức, mạch hở có đúng một C C

Từ phản ứng (d)  Y là muối natri của axit cacboxylic đơn chức Từ phản ứng (a) và (c)  Y và Z cùng có số C, Y no còn Z có đúng một C C  CY = CZ  3 Phân tích: 8 = 3 + 3 + 2 = 4 + 4 + 0  số C của Y và Z phải bằng  ancol T có 2C và có hai chức Vậy cấu tạo phù hợp X là C2H5COOCH2CH2OOCCH=CH2 Theo đó chất F tương ứng là axit propionic: CH3CH2COOH Câu 30. Chọn B. Trong 4 lựa chọn chỉ có muối NaHSO4  Na+ + H+ + SO42- làm quỳ tím hóa đỏ thỏa mãn Y  đáp án đúng B: X là Ba(HCO3)2 và Y là NaHSO4 Phản ứng: Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4  BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O Câu 31. Chọn D. Có 2 trường hợp: Tripeptit X gồm 1 gốc Gly và 2 gốc Ala có 3 cấu tạo: Gly-Ala-Ala, Ala-Gly-Ala, Ala-Ala-Gly Tripeptit X gồm 2 gốc Gly và 1 gốc Ala có 3 cấu tạo: Gly-Gly-Ala, Ala-Gly-Gly, Gly-Ala-Gly Theo đó tổng có 6 công thức cấu tạo phù hợp X Câu 32. Chọn B. Phản ứng màu biure của peptit (trừ đipeptit) tác dụng với Cu(OH)2  hợp chất màu tím Theo đó chất X phù hợp là Gly-Ala-Ala (tripeptit) Anilin C6H5NH2 không làm quỳ tím đổi màu, metyl amin làm quỳ chuyển xanh  Y là metyl amin Anilin tạo kết tủa trắng khi tác dụng với nước brom  Z là anilin

Còn lại T là acrilonitrin có cấu tạo CH2=CH-C  N thỏa mãn làm mất màu dung dịch nước brom 9

( PC WEB )

Câu 33. Chọn A. Phân tích “giả thiết chữ” về X tạo 2 muối mà ancol lại đơn chức  dạng “este nối” Ứng với C4H6O4 chỉ có duy nhất cấu tạo thỏa mãn là HCOOCH2COOCH3 Theo đó phản ứng HCOOCH2COOCH3 + 2NaOH  HCOONa + HOCH2COONa + CH3OH Giả thiết số nX = 0,15mol, nNaOH = 0,4mol  sau phản ứng còn dư 0,1mol NaOH  Số mol ancol thu được tính theo số mol este X là 0,15mol  dùng bảo toàn khối lượng ta có: mmuối + NaOh dư = 17,7 + 0,4.40 – 0,15.32 = 28,9 gam Câu 34. Chọn B. Nhận xét: HCHO có công thức phân tử CH2O  dạng C + H2O CH3COOH và HCOOCH3 có cùng công thức phân tử C2H4O2  dạng C + H2O Đúng quy luật CH3CH(OH)COOH có công thức C3H6O3 cũng dạng C + H2O Đây là dạng cacbohidrat (cacbon + nước) khi đốt cần lượng O2 đúng bằng số mol C hay CO2 (vì như thấy rõ, phần hidrat là H2O không cần thêm oxi để đốt cháy) Do vậy yêu cầu V = 0,15.22,4 = 3,36 lít Câu 35. Chọn B. Nhận xét: Hòa tan hết m gam…,kết thúc thu được…tăng cũng m gam nên phản ứng giữa các kim loại với HNO3 chỉ thu được sản phẩm khử duy nhất là muối NH4NO3 (không có khí thoát ra)

M n   Al    t0   Sơ đồ phản ứng: Mg  M   HNO3   H 2 O  NH 4    M 2On  Zn     18,6 gam  NO3    m gam

Ta có: Tổng số mol electron cho của kim loại = tổng số mol điện tích của các kim loại (M  Mn+ + ne) Nên gọi số mol NH4NO3 là x mol thì

n

e cho

 8x mol  n.n M n  8x mol   n NO  9x mol 3

18,6  m .2  n.n M n  8x  m  18,6  64x 16 27x.16 432x  0,60111   0,60111  x  0,09mol Theo đó %mO trong muối = m  18x  9x.62 18,6  512x

Phân tích 18,6gam oxit có

Vậy m = 12,84gam và a = 18,6 + 512x = 64,68gam Câu 36. Chọn C. Bài toán nhỏ “cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 tan hết trong dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y) thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z”  đủ giả thiết Quy đổi 8,16 gam X gồm x mol Fe và y mol O  56x + 16y = 8,16 Do thêm Fe vào Z tiếp tục thu được NO  chứng tỏ HNO3 còn dư trong Z  muối Fe trong Z là muối Fe3+ Bảo toàn electron ta có: 3x = 2y + 0,06.3. Kết hợp giải hệ được x = 0,12mol, y = 0,09mol Hòa tan tối đa Fe nên dung dịch sản phẩm cuối cùng chỉ chứa muối sắt II

 Fe   0,21 mol  Gộp cả quá trình  quan sát:   Fe  NO3 2  NO  H 2 O   HNO3   O    0,21 mol 0,09 mol   Bảo toàn electron có nNO = (0,21.2 – 0,09.2) : 3 = 0,08mol Bảo toàn nguyên tố N có số mol HNO3 là 0,08 + 0,21.2 = 0,5mol Câu 37. Chọn B. 10

( PC WEB )

Mg 2    2  Mg   Fe  N Fe  H 2SO 4       2   2   NaNO3    Cu SO 4   O Sơ đồ quá trình:     H2O FeCO3           H 2 : 0,02 mol  0,045 mol  Cu  NO3   NH 4     2 0,17 mol   Na    m gam   62,605 mol

Bài toán phụ: NaOH xử lý dung dịch Y sau phản ứng. Tổng có (0,865 + 0,045 = 0,91mol) natri cuối cùng sẽ đi về đâu? À, là 0,455 mol Na2SO4  có 0,455 mol gốc SO4, 0,455 mol axit H2SO4 Giả sử có x mol (NH4)2SO4  còn (0,865 – 2x) mol OH sẽ tạo kết tủa hidroxit Suy ra

m

Mg,Fe,Cu

 31,72  17.  0,865  2x   17,015  34x gam

Vậy khối lượng muối Y là 62,605 = (17,015 + 34x) + 0,045.23 + 36x + 0,445.96  x = 0,0125 Biết có 0,025mol NH4  bảo toán nguyên tố H có 0,385 mol H2O Lại có mZ = 0,17.19 : 17 . 32 = 6,08 gam nên bảo toàn khối lượng cả sơ đồ ta có: M = 62,605 + 6,08 + 0,385.18 – 0,455.98 – 0,045.85 = 27,2 gam Câu 38. Chọn D. Giải hệ số mol khí ta có 0,04mol N2O và 0,26 mol NO Hỗn hợp X tác dụng với HNO3 và H2SO4 đều dùng dư nên lượng electron cho ở hai trường hợp trên như nhau. Lượng electron nhận ở hai thí nghiệm: 8.0,04 + 3.0,26 = 1,1mol < 0,7.2 = 1,4mol Có NH4NO3 nên chênh lệch trên  có (1,4 – 1,1) : 8 = 0,0375 mol NH4NO3

  mmuối nitrat kim loại = 129,4 – 0,0375.80 = 126,4 gam dạng M(NO3)n Lại có 104 gam muối sunfat kim loại dạng M2(SO4)n || Tương quan 1SO4  2NO3  Tăng giảm khối lượng có số mol gốc sunfat = (126,4 – 104) : (62.2 – 96) = 0,8mol  Bảo toàn nguyên tố S có: 0,8 + 0,7 = 1,5mol H2SO4, tiếp tục bảo toàn H có 1,5mol H2O  BTKL phản ứng X + H2SO4 ta có m = 104 + 0,7.64 + 1,5.18 – 1,5.98 = 28,8gam Câu 39. Chọn B.

5,76gam E phản ứng vừa đủ với 0,1mol NaOH  nCOO(E) = 0,1mol   n O E  = 0,2mol Giả đốt: 5,76gam E + 0,16mol O2  x mol CO2 + y mol H2O

44x  18y  5,76  0,16.32 x  0,19 Bảo toàn khối lượng và bảo toàn O ta có:   2x  y  0,16.2  0,2 y  0,14 0,2 Nhận xét tương quan:  n CO2   n H2 O  0,05  (*) 4  Các chất X, Y, Z, T đều có 4O và 2 trong phân tử ||  nE = 0,05mol Từ đó có số Ctrung bình hỗn hợp E = 0,19 : 0,05 = 3,8 Phân tích: este hai chức bé nhất có thể là 3C (HCOO)2CH2 nhưng thủy phân cho HCHO không là ancol  để thu được 3ancol thì Z không là trường hợp này được  ít nhất CZ  4  CY = CZ  4 Mà X và Y là đồng đẳng kế tiếp nên chỉ có thể xảy ra CX = 3, CY = CZ = 4  CT = 5 Cấu tạo: X là CH2(COOH)2, Y là C2H4(COOH)2, Z là (HCOO)2C2H4 và T là CH3OOCCOOC2H5 Z không thể là (COOCH3)2 vì chỉ có 5C thì khoogn có cấu tạo nào của T cho thêm 2 ancol khác Khi đó hỗn hợp 3ancol tương ứng là C2H4(OH)2, CH3OH, C2H5OH Hỗn hợp này nặng 1,4gam  chúng có cùng 1,4 : (62 + 32 + 46) = 0,01mol 11

( PC WEB )

Suy ngược lại ta có 0,01mol Z và 0,01mol T, gọi số mol lần lượt X và Y là x, y mol Bảo toàn C: 3x + 4y + 0,01.(4 + 5) = 0,19mol và

n

 x  y  0,02  0,05mol

Giải hệ: x = 0,02mol, y = 0,01mol  số mol X trong E là 0,02mol Là bài tập khó và phức tạp nếu giải tự luận. Để ý từ (*) đã có chút thừa nhận không chứng minh về cấu tạo của T. Thực sự sẽ chứng minh được nhưng dùng khá nhiều công thức toán cồng kềnh nên xin phép không đưa ra. Thậm chí nhiều bạn ngộ nhận Z và T hơn nhau 1 nhóm -CH2 chỉ dựa vào MT – MZ = 14 là không đúng. Xin dẫn chứng ví dụ Z là axit glutaric có cấu tạo HOOC-[CH2]3-COOH còn T là C9H6O2 Câu 40. Chọn C. Ta có 2 muối natri của Gly và Ala đều có công thức dạng CnH2nNO2Na 0

t Giải đốt CnH2nNO2Na + O2   Na2CO3 + 56,04gam (CO2 + H2O) + 0,22 mol N2 Gọi số mol CO2, H2O lần lượt là x,t mol thì 44x + 18y = 56,04 gam Giả thiết cho 0,22 mol N2  tổng số mol muối là 0,44mol (bảo toàn nguyên tố N) Lại có trong muối số mol H2 bằng số mol C  x + 0,22 =y Giải hệ phương trình được x = 0,84mol, y = 1,06mol  tiếp tục giải số mol muối Gly và Ala lần lượt là 0,26mol và 0,18mol Thủy phân m gam X + 0,44mol NaOH  (m + 15,8)gam muối + ? gam H2O

Bảo toàn khối lượng: m H2 O = 1,8gam  nX = n H2 O = 0,1mol  nA + nB = 0,1mol A là tetrapeptit, B là pentapeptit  4nA + 5nB =

n

a min o axit

= 0,44mol

 giải hệ các phương trình có 0,06 mol mol tetrapeptit A và 0,04mol pentapeptit B Giả sử tetrapeptit A dạng (Gly)a(Ala)4 – a và pentapeptit B dạng (Gly)b(Ala)5 – b (với a,b nguyên và A,B đều chứa Gly, Ala nên 1  a  3,1  b  4 )  0,06a + 0,04b =

n

Gly

= 0,26mol  3a + 2b = 13  chỉ có cặp a = 3 và b = 2 thỏa mãn

Tương ứng pentapeptit B dạng (Gly)2(Ala)3  %mB(X) = 0,04.345 : 29,4 .100% = 46,94%

( PC WEB )

ĐỀ THI THỬ SỐ 10

KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2019 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN; Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ tên thí sinh: .......................................................................... Số báo danh: ............................................................................ Cho H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 5l Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Trường hợp nào sau đây không có sự phù hợp giữa tên quãng sắt và công thức hợp chất chính nó trong quặng? A. Xiđerit: FeCO3

B. Hematit nâu: Fe2O3.nH2O

C. Manherit: Fe2O3

D. Pirit sắt: FeS2

Câu 2: Kim loại Al không tan trong dung dịch nào sau đây? A. H2SO4 (đặc, nguội)B. NaOH

C. H2SO4 (loãng)

D. HCl

Câu 3: Khí X không màu, được tạo ra khi cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng, khí X bị chuyển màu khi để trong không khí. Khí X là A. NO

B. H2

C. NO2

D. O2

Câu 4: Chất nào sau không làm mất màu dung dịch nước brom ở điều kiện thường? A. Etilen

B. Axetilen

C. Phenol

D. Toluen

Câu 5: Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch CuSO4 và dung dịch HNO3 đặc, nguội? A. Mg

B. Al

C. Cr

D. Cu

Câu 6: Một số loại khẩu trang y tế có sử dụng chất bột màu đen để lọc không khí. Chất bột đó là A. than hoạt tính

B. thạch cao

C. đá vôi

D. phèn chua.

C. Saccarozơ

D. Benzen

Câu 7: Chất nào sau đây là chất điện li? A. Ancol etylic

B. Axit clohiđric

Câu 8: Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hòa tan những hợp chất nào sau đây? A. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2

B. Mg(HCO3)2, CaCl2

C. CaSO4, MgCl2

D. Ca(HCO3)2, MgCl2

Câu 9: Hợp chất nào dưới đây thuộc loại amino axit? A.CH3COOC2H5

B. HCOONH4

C. C2H5NH2

D. H2NCHCOOH

Câu 10: Cho các chất sau: (1)CH3-CH3

(2) CH3-CH=O

(3) CH3-CH2-CH3

(4) CH3-CH2-OH

(5) CH3-CH(CH3)-CH3

(6) CH2=CH-CH3

Các ankan là A. (1), (3)

B. (3), (5)

C. (1), (3), (5)

D. (1), (3), (6)

Câu 11: Este no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử chung là 1

( PC WEB )

A. Cn H 2n  2 O 2  n  2  B. Cn H 2n  2 O 2  n  3 C. Cn H 2n O  n  3

D. Cn H 2n O 2  n  2 

Câu 12: Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây không thuộc phương pháp nhiệt luyện? 0

t A. 3CO  Fe 2 O3   2Fe  3CO 2 0

t C. CuO  H 2   Cu  H 2 O

t B. 2Al  Cr2 O3   2Cr  Al2 O3 0

t D. Zn  H 2SO 4   ZnSO 4  Cu.

Câu 13: Xà phòng hóa hoàn toàn 2,96 gam HCOOC2H5 bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 2,52

B. 3,28

C. 2,72

D. 3,36

Câu 14: Hòa tan 64 gam hỗn hợp muối gồm CuSO 4 , FeSO 4 , Fe 2  SO 4 3 , MgSO 4 trong đó lưu huỳnh chiếm 25% về khối lượng vào nước được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 vừa đủ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 116,5

B. 233,0

C. 50,0

D. 149,5

Câu 15: Tên gọi của ancol: (CH 3 ) 2 CH  CH 2  CH 2 OH là A. 2-metylbutan-1-ol

B. 3-metylbutan-1-ol

C. 3-metylbutan-2-ol

D. 1,1-đimetylpropan-2-ol

Câu 16: Ở nhiệt độ thường, dung dịch nào sau đây hòa tan được SiO2? A. HNO3 đặc

B. HF

C. H2SO4 đặc

D. NaOH loãng

Câu 17: Cho m gam hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít H2 (đktc) và 2,0 gam kim loại không tan. Giá trị của m là: A. 8,5

B. 18,0

C. 15,0

D. 16,0

Câu 18: Cho 0,1 mol amino axit Z tác dụng vừa đủ với 0,1 mol HCl thu được muối Y. 0,1 mol muối Y phản ứng vừa đủ với 0,3 mol NaOH thu được hỗn hợp muối Z có khối lượng là 24,95 gam. Công thức của X là A. H 2 NC3 H 5 (COOH) 2

B. H 2 NC2 H 3 (COOH) 2

C. (H 2 N) 2 C3 H 5COOH

D. H 2 NC3 H 4 COOH

Câu 19: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ bên. Khi A trong bình là

A. NH3

B. O2

C. HCl

D. H2

Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng: C3 H 7 O 2 N  NaOH   X  CH 3 OH. A. H 2 NCH(CH 3 )COONa

B. H 2 NCH 2 COOCH 3

C. H 2 NCH 2 COONa

D. CH 3COONH 4

Câu 21: Tiến hành các thí nghiệm sau: 2

( PC WEB )

(a) (b) (c) (d) (e)

Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch NaHCO3 Hòa tan P2O5 vào dung dịch NaOH dư. Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch K2Cr2O7.

(g)Hòa tan CrO3 vào dung dịch NaOH dư. Sau khi kết thúc phản ứng. Số thí nghiệm thu được muối trung hòa là A. 5

B. 3

C. 2

D. 4

Câu 22: Cho dãy các kim loại: Cu, Na, Mg, Ba, Fe. Số kim loại trong dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 dư tạo kết tủa là A. 1

B. 3

C. 4

D. 2

Câu 23: Cho các chất sau: propan, propilen, isoprene, benzene, toluene, stiren, axetilen. Số chất làm mất màu dung dịch brom ở điều kiện thường là A. 5

B. 3

C. 6

D. 3

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol O2, thu được 3,42 mol CO2 và 3,18 mol H2O. Mặt khác, cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được b gam muối. Giá trị của b là A. 53,16

B. 57,12

C. 60,36

D. 54,84

Câu 25: Cho m (gam) hỗn hợp K và Ba vào một lượng nước dư thu được dung dịch X và V lít khí (đktc). Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch X, kêt quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị bên. Khối lượng của K có trong m gam hỗn hợp là

A. 13,8 gam

B. 11,7 gam

C. 7,8 gam

D. 31,2 gam.

Câu 26: Cho các dung dịch sau: HCl, Na2S, AgNO3, Na2SO4, NaOH và KHSO4. Số dung dịch tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)2 là A. 6

B. 3

C. 5

D. 4

Câu 27: Cho 4,8 gam hỗn hợp C2H2, C3H8, C2H6, C4H6 và H2 đi qua bột Ni nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí X. Đốt cháy hoàn toàn X cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc), thu được CO2 và 10,8 gam H2O (đktc). Giá trị của V là A. 8,96

B. 4,48

C. 20,16

D. 13,44

Câu 28: Tiến hành điện phân với điện cực trơ và màng ngăn xốp một dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl cho đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì dừng lại. Ở anot thu được 0,896 lít khí (đktc). Dung dịch sau khi điện phân có thể hòa tan tối đa 3,2 gam CuO. Giá trị của m là A. 11,94

B. 9,60

C. 5,97

D. 6,40 3

( PC WEB )

Câu 29: Este X đơn chức, mạch hở có tỉ khối so với oxi bằng 3,125. Thủy phân X trong mỗi trường axit thu được axit cacboxylic Y và ancol metylic. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 3

B. 4

C. 2

D. 5

Câu 30: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm FeCO3 và Fe trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được dung dịch Y và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí. Thể tích dung dịch KMnO4 0,5M cần dùng để phản ứng vừa đủ với dung dịch Y là V ml. Biết dung dịch sau phản ứng vẫn còn dư axit. Giá trị của V là A. 100

B. 200

C. 500

D. 250

Câu 31: Thủy phân hoàn toàn 1 tripeptit X mạch hở thu được 1 mol Gly, 1 mol Ala, 1 mol Val. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 3

B. 6

C. 4

D. 8

Câu 32: Tiến hành thí nghiệm với các dung dịch X, Y, Z và T. Kết quả được ghi ở bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử X Quỳ tím X, Z Dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng T Nước brom Z Cu(OH)2 Các chất X, Y, Z, T lần lượt là

Hiên tượng Quỳ chuyển sang màu xanh Tạo kết tủa Ag Kết tủa trắng Tạo dung dịch màu xanh lam

A. Amoni fomat, lysin, fructozơ, anilin. B. metyl fomat, etylamin, glucozơ, axit metacrylic. C. Glucozơ, ddiimetylamin, etyl format, anilin. D. Lysin, etyl fomat, glucozơ, phenol. Câu 33: Chất hữu cơ mạch hở X có công tức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 6,72 lít O2 (đktc), thu được 0,3 mol CO2 và 0,25 mol H2O. Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 0,1 mol NaOH, thu được 0,9 gam H2O và một chất hữu cơ Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl loãng ở nhiệt độ thường, thu được chất hữu cơ Z. Phát biểu nào sau đây sai? A. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ mol 1:1 B. X phản ứng được với NH3. C. Có 4 công thức cấu tạo phù hợp với X. D. Chất Z có mạch cacbon không phân nhánh. Câu 34: Tripeptit X mạch hở có công thức phân tử C10H19O4N3. Thủy phân hoàn toàn một lượng X trong dung dịch 400,0 ml dung dịch NaOH 2M (lấy dư), đun nóng, thu được dung dịch Y chứa 77,4 gam chất tan. Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sau đó cô cạn cẩn thận, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 124,9

B. 101,5

C. 113,2

D. 89,8

Câu 35: Cho 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch chứa H2SO4 0,6M và NaNO3 đun nóng, kết thức phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat và 3,688 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của

( PC WEB )

N 5 ; đo ở (đktc). Cho BA(OH)2 dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến độ mol/l của Fe 2 (SO 4 )3 trong dung dịch Y là A. 0,04 M

B. 0,025 M

C. 0,05M

D. 0,4M

Câu 36: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 sạch:

Bình (1) đựng dung dịch NaCl, bình (2) đựng dung dịch H2SO4 đặc. Cho các phát biểu sau: (a) (b) (c) (d) (e)

Có thể thay MnO2 bằng KMnO4 và không cần đun nóng. Có thể đổi vị trí của bình (1) và bình (2) cho nhau. Bình (2) đóng vai trò giữ khí hơi H2O và khí HCl có lẫn trong khí clo. Bông tẩm dung dịch NaOH có vai trò ngăn cản khí clo thoát ra môi trường. Có thể thay dung dịch NaCl trong bình (1) bằng chất rắn NaCl.

Số phát biểu đúng là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 37: Cho m gam Al vào dung dịch chứa Fe(NO3)3 2M và Zn(NO3)2 4M, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và 30,7 gam hỗn hợp kim loại Y. Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 4M vào X, đến khi không có phản ứng xảy ra nữa thì thấy cần dùng vừa đúng 250ml. Giá trị của m là A. 8,1

B, 13,5

C. 10,8

D. 16,2

Câu 38: Trộn 2,43 gam Al với 9,28 gam Fe3O4 rồi đun nóng cho phản ứng xảy ra một thời gian, làm lạnh được hỗn hợp X gồm Al, Fe, Al2O3, FeO và Fe3O4. Cho toàn bộ X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được 2,352 lít H2(đktc) và dung dịch Y. Cô cạn Y được a gam muối khan. Xác định giá trị của a là A. 27,965

B. 16,605

C. 18,325

D. 28,326

Câu 39: X là hỗn hợp rắn gồm Mg, NaNO3 và FeO (trong đó oxi chiếm 26,4% về khối lượng). Hòa tan hết m gam X trong 2017 gam dung dịch H2SO4 loãng, nồng độ 10% thu được dung dịch Y chỉ chứa muối sunfat trung hòa và 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và H2 có tỉ khối so với H2 là 6,6. Cô cạn dung dịch Y thu được chất rắn khan Z và 1922,4 gam H2O. Phần trăm khối lượng của Mg trong X là

( PC WEB )

A. 45,5%

B. 26,3%

C. 33,6%

D. 32,4%

Câu 40: Hỗn hợp E chứa ba este đều mạch hở, trong phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức gồm este X (CxH2xO2), este Y (CyH2y-2O2) và este Z (CzH2z-2O4). Đun nóng 0,4 mol E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 25,7 gam hỗn hợp gồm ba ancol cùng dãy đồng đẳng và 49,1 gam hỗn hợp T gồm ba muối. Đốt cháy toàn bộ T cần dùng 0,275 mol O2, thu được Na2CO3 và 0,49 mol hỗn hợp gồm CO2 và H2O. Phần trắm khối lượng của Y trong hỗn hợp E là A. 8,35%

B. 9,47%

C. 7,87%

D. 8,94%

-----------------HẾT------------------ĐÁP ÁN 1.C 2.A 11.D 12.D 21.D 22.D 31.B 32.A Câu 1: Chọn C. Quãng sắt Thành phần chính Câu 2: Chọn A.

3.A 13.C 23.B 33.C

4.D 14.D 24.D 34.A

 A.Xiđerit FeCO3

5.A 15.B 25.C 35.B

6.A 16.B 26.C 36.B

 .Hematit nâu Fe2O3.nH2O

7.B 17.C 27.D 37.C

8.A 18.A 28.A 38.A

X C. Manhetit Fe3O4

9.D 19.C 29.A 39.C

10.C 20.C 30.A 40.A

 D. Pirit săt FeS2

Các kim loại Al, Cr, Fe bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3, H2SO4 đặc nguội. Câu 3: Chọn A. Khí X là NO. Phản ứng: 3Cu  8HNO3(loãng)  3Cu(NO3 ) 2  2NO  4H 2 O. Trong không khí: 2NO  O 2  2NO 2 (khí màu nâu). Câu 4: Chọn A. Chất Cấu tạo Tác dụng với Br2/H2O Câu 5: Chọn A.

A. Etilen CH2=CH2 

B. Axetilen. HC  CH 

C. Phenol C6H5OH 

D. Toluen C6H5CH3 X

Các kim loại Al, Cr, Fe bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3, H2SO4 đặc nguội.  loại B, C. Cu không phản ứng được với CuSO4  loại D. Chỉ có kim loại Mg (đáp án A) thỏa mãn.! Phản ứng: Mg  CuSO 4  MgSO 4  Cu || Mg  HNO3  Mg(NO3 ) 2  spk  H 2 O. Câu 6: Chọn A. Than hoạt tính là loại than mới được điều chế, chưa hấp thụ các chất nên có khả năng hấp thụ rất cao, được dùng nhiều trong mặt nạ phòng độc, trong công nghiệp hóa chất, thiết bị lọc nước,.. Và trong y học, một số loại khẩu trang có dử dụng để lọc không khí. Câu 7: Chọn B. Chất Cấu tạo Là chất điện li? Câu 8: Chọn A.

A. Ancol etylic CH3CH2OH X

B. Axit clohiđric HCl 

C. Saccarozơ C12H22O11 X

D. Benzen C 6H 6 X

Với nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, chỉ cần đun sôi thì sẽ mất tính cứng vì: 6

( PC WEB )

t Ca(HCO3 ) 2   CaCO3  CO 2   H 2 O.

t || Mg(HCO3 ) 2   MgCO3  CO 2   H 2 O.

Câu 9: Chọn D. Công thức Tên gọi Loại hợp chất Câu 10: Chọn C.

A.CH3COOC2H5 Etyl axetat este

B. HCOONH4 Amoni format Muối

C. C2H5NH2 Etylamin amin

D. H2NCH2COOH Axit 2-aminoetanoic Amino axit

Các chất (1) CH3-CH3 (etan); (3) CH3-CH2-CH3 (propan); Và (5) CH3-CH(CH3)-CH3 (isobutan) là các ankan trong dãy. Còn lại: (2) CH3-CH=O là anđehit axetic; (4) CH3-CH2-OH là ancol etylic; Và (6) CH2=CH-CH3 là anken: propilen. Câu 11: Chọn D. HCOOCH3 là một este no, đơn chức, mạch hở, công thức phân tử là C2H4O2.  tổng quát lên este no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử chung là CnH2nO2.

Và metyl format HCOOCH3 cũng là este có số C nhỏ nhất  n  2. Câu 12: Chọn D. *Phương pháp nhiệt luyện dùng điều chế các kim loại có độ hoạt động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb,… bằng cách khử các ion kim loại của chúng trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử như C, CO, H2 hoặc các kim loại hoạt động như Al  các đáp án A, B, C đúng. 0

t Trường hợp phản ứng: Zn  CuSO 4   ZnSO 4  Cu là thuộc phương pháp thủy luyện.

Câu 13: Chọn C. *Phản ứng xà phòng hóa: HCOOC2 H 5  NaOH   HCOONa  C2 H 5OH. Giả thiết n este  2,96 : 74  0, 04mol   m  0, 04x68  2, 72 gam. Câu 14: Chọn D. Lưu huỳnh trong hỗn hợp muối đi theo cụm SO4. Giả thiết: mS  0, 25x64  16 gam suy ra

n

SO 24

  nS 

16  0,5mol. 32

Thêm nữa, các ion kim loại Cu 2 ; Fe 2 ; Fe3 ; Mg 2 đều tạo các kết tủa hiđroxit không tan với Ba(OH)2  đại diện hỗn hợp muối sunfat ban đầu là M 2 (SO 4 ) n (biết

n

SO 24

 0,5mol).

Phản ứng: nBa(OH) 2  M 2 (SO 4 ) n  nBaSO 4  2M(OH) n  (sản phẩm đều là kết tủa). Dựa vào tỉ lệ có số mol Ba(OH)2 phản ứng là 0,5 mol  dùng bảo toàn khối lượng phản ứng, ta có:

m  0,5x171  64  149,5 gam. Câu 15: Chọn B.

( PC WEB )

Danh pháp X A. 2-metylbutan-1-ol  B. 3-metylabutan-1-ol X C. 3-metylbutan-2-ol X D. 1,1-đimetylpropan-2-ol Câu 16: Chọn B.

Cấu tạo tương ứng CH3-CH2-CH(CH3)-CH2OH (CH 3 ) 2 CH  CH 2  CH 2 OH

(CH 3 ) 2 CH  CHOH  CH 3 Danh pháp sai

Hiđro florua (HF) là axit yếu nhưng có tính chất đặc biêt là ăn mòn các đồ vật bằng thủy tinh vì nó có thể hòa tan được SiO2 ở điều kiện thường: SiO 2  4HF  2H 2 O  SiF4 (silic tetraflorua).  axit HF được dùng để khắc chữ lên thủy tinh.!

Câu 17: Chọn C. Chú ý, kim loại Cu không phản ứng với dung dịch HCl nên 2,0gam kim loại là Cu. Còn Zn có phản ứng tạo 0,2 mol H 2 ; phương trình: Zn  2HCl  ZnCl2  H 2  . Theo tỉ lệ có n Zn  0, 2mol  m Zn  13, 0gam  m  13  2  15gam. Câu 18: Chọn A. Tỉ lệ n X : n Cl  0,1: 0,1  1:1  phân tử amino axit X chứa một nhóm amino-NH2. Tỉ lệ n Y : n NaOH  0,1: 0,3  1: 3; biết Y có 1 nhóm –NH3Cl rồi nên còn 2 nhóm –COOH nữa. Vậy, amino axit X có dạng H 2 N  R  (COOH) 2  Y dạng ClH 3 N  R  (COOH) 2 . Phản ứng: ClH 3 N  R  (COOH) 2  3NaOH  H 2 NR(COONa) 2  NaCl  3H 2 O.  24,95 gam hỗn hợp muối Z gồm 0,1 mol H 2 NR(COONa) 2 và 0,1 mol NaCl.  có 0,1x(R  150)  0,1x58,5  24,95  R  41 tương ứng với gốc C3H5.

Theo đó, cấu tạo của amino axit X là H2NC3H5(COOH)2. Câu 19: Chọn C. Hình vẽ mô tả thí nghiệm về tính tan nhiều của khí X trong nước. Do tan nhiều trong nước, áp suất của khí X trong bình giảm đột ngột, nước trong cốc bị hút vào bình qua ống thủy tinh vuốt nhọn, phun thành các tia nước. Trong 4 đáp án, khí O2 và H2 tan rất ít  không thỏa mãn. Còn lại, X là NH3 hay HCl? Ta dựa vào màu của nước quỳ tím là màu đỏ  khí X là HCl vì HCl làm quỳ tím hóa đỏ, còn nếu là NH3 thì dung dịch quỳ tím sẽ hóa xanh. Câu 20: Chọn C. Đầu tiên, bảo toàn nguyên tố có công thức phân tử của X là C2H4NO2Na. Dựa vào phản ứng với NaOH và sản phẩm có ancol  cấu tạo của C3H7O2N là H2NCH2COOCH3 Từ đó suy ra công thức cấu tạo của X là H2NCH2COONa (muối natri của glyxin). Câu 21: Chọn D. Tiến hành các thí nghiệm, phương trình hóa học tương ứng xảy ra là: X (a) CO2 (dư) + NaOH  NaHCO3 (muối axit).  (b) Ba(OH)2 (dư) + NaHCO3  BaCO3  (muối trung hòa) + 3H2O  (c) P2O5 + 6NaOH (dư)  2Na 3 PO 4 (muối trung hòa) + 3H2O. 8

( PC WEB )

X (d) CO2 (dư) + NaAlO2 + 2H2O  Al(OH)3   NaHCO3 (muối axit).  (e) 2KOH  K 2 CrO7  2K 2 CrO 4 (muối trung hòa) + H2O  (g) CrO3  2NaOH (dư)  Na 2 CrO7 (muối trung hòa) + H2O

  Kết thúc, có tất cả 4 thí nghiệm thu được muối trung hòa. Câu 22: Chọn D. *Trường hợp kim loại Na, Ba thì các kim loại này sẽ phản ứng với nước trước:

2Na  2H 2 O  2NaOH  H 2 || Ba  2 H 2 O  Ba(OH) 2  H 2  Sau đó, Fe3  3OH    Fe(OH)3  là kết tủa thu được sau quá trình. *Trường hợp các kim loại Cu, Mg, Fe đều có thể xảy ra phản ứng với dung dịch FeCl3, nhưng do dùng dư FeCl3 nên cuối cùng không thu được kết tủa:

Cu  3FeCl3   CuCl2  2FeCl2

Mg  2FeCl3   MgCl 2 2FeCl2

Fe  2FeCl3   3FeCl2

Vậy, chỉ có 2 kim loại trong dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 dư tạo kết tủa, Câu 23: Chọn B. Chất Propan Propilen Isoprene

Loại hợp chất: Công thức phân tử Ankan: C3H8 Anken: C3H6 Ankađien: C5H8

Cấu tạo CH3-CH2-CH3 CH2=CH-CH3 CH 2  C CH  CH 2 |

Tác dụng với dung dịch brom (điều kiện thường) X  

CH 3 Benzene

Hiđrocacbon thơm: C6H6

Toluene

Hiđrocacbon thơm: C7H8

Stiren

Hiđrocacbon thơm: C8H8

 HC  CH

Axetilen Ankin: C2H2  có 4 trong 7 chất thỏa mãn.!



Câu 24: Chọn D. Triglixerit X có dạng (RCOO)3C3H5. 0

t *Phản ứng đốt cháy: a gam X + 4,83 mol O2   3,42 mol CO2 + 3,18 mol H2O.

* bảo toàn khối lượng có a  3, 42x44  3,18x18  4,83x32  53,16 gam. * Bảo toàn nguyên tố O có

n

O trong X

 0,36mol  n X  0, 06mol (do phân tử X có 6O).

*Phản ứng thủy phân: (RCOO)3 C3 H 5  3NaOH   3RCOONa  C3 H 5 (OH)3 . Cùng lượng a gam X sẽ cần (3x0,06) mol NaOH và thu được 0,06 mol glixerol C3H5(OH)3.  Bảo toàn khối lượng ta có: b   m muoi  53,16  0,16x40  0, 06x92  54,84gam. 9

( PC WEB )

Câu 25: Chọn C. Đồ thị biểu diễn quá trình các phản ứng diễn như với tỉ lệ như sau: 

Đoạn OA: CO 2  Ba(OH) 2   BaCO3   H 2 O.



Đoạn AB: CO 2  KOH   KHCO3 .



Đoạn BC: CO 2  H 2 O  BaCO3   Ba(HCO3 ) 2 .

*Nhận xét: tỉ lệ phản ứng đều là 1:1  OAH, KBC đều là các tam giác vuông cân.  Nhìn nhanh: các khoảng chia nhỏ trên OC đều bằng nhau và bằng 0,05.  OK = 0,35 – 0,05 = 0,3  AB = HK = OK – OH = 0,3-0,1 = 0,2  có 0,2 mol KOH.  bảo toàn nguyên tố suy ra có 0,2 mol K trong m gam hỗn hợp ban đầu.

Tương ứng với 0,2 x 39 = 7,8 gam là yêu cầu bài toán! Câu 26: Chọn C. Các dung dịch tác dụng được với Fe(NO3)2 và các phương trình hóa học xảy ra tương ứng là: 

HCl – phương trình bán ion rút gọn: 3Fe 2  4H   NO3  3Fe3  NO  2H 2 O.



Na2S – phản ứng: Na 2S  Fe(NO3 ) 2   FeS  2NaNO3 .



AgNO3 – phản ứng: AgNO3  Fe(NO3 ) 2   Fe(NO3 )3  Ag  .



NaOH – phản ứng: 2NaOH  Fe(NO3 ) 2   Fe(OH) 2  2NaNO3 .



KHSO4 – phương trình bán ion rút gọn: 3Fe 2  4H   NO3   3Fe3  NO  2H 2 O.

Câu 27: Chọn D. 0

Ni,t 4,8 gam hỗn hợp C2 H 2 , C3 H8 , C2 H 6 , C4 H 6 và H 2   X || m X  4,8gam. 0

t *Phản ứng đốt cháy: X  O 2   CO 2 + 0,6 mol H2O.

Nhận xét: hỗn hợp X gồm các chất được cấu tạo chỉ từ C và H. Lại biết m X  4,8gam; n H  0, x2  1, 2mol  n C  0,3mol (phần còn lại trong X). Theo đó, bảo toàn nguyên tố O trong phản ứng đốt cháy có

n

cần = 0,3 + 0,6 : 2 = 0,6 mol.

Vậy, giá trị của V = 0,6 x 22,4 = 13,44 lít. Câu 28: Chọn A. *Nhận xét: dung dịch sau điện phân có thể hòa tan được 0,04 mol CuO  là do 0,04 mol H2SO4.  đọc ngược lại dung dịch điện phân ra: x mol CuCl2 và 0,04 mol CuO (tương quan 1H 2  1O).

ứng với 0,04 mol lượng khí ra ở anot là x mol Cl2 và 0,02 mol O2  x = 0,02 mol. Bảo toàn nguyên tố Cl có 0,04 mol NaCl trong dung dịch ban đầu. Vậy, giá trị của m = 0,06 x 160 + 0,04 x 58,5 = 11,94 gam. Câu 29: Chọn A. Giả thiết d X/O2  3,125  M X  3,125x32  100. X là este đơn chức, mạch hở  CTPT là C5H8O2. *Phản ứng thủy phân: X  H 2 O  C3 H 5COOH (axit cacboxylic Y) + CH3OH (ancol metylic). 10

( PC WEB )

Có 3 cấu tạo gốc C3H5- gắn vào nhosmc hức COOH  X có 3 công thức cấu tạo phù hợp là: (1) CH2=CHCH2COOCH3;

(2) CH3CH=CHCOOCH3

(3) CH2=C(CH3)COOCH3

Câu 30: Chọn A. Phản ứng: FeCO3  H 2SO 4  FeSO 4  CO 2   H 2 O || Fe  H 2SO 4  FeSO 4  H 2  . *Nhận xét sự đặc biệt của hỗn hợp khí và tỉ lệ phản ứng  có

n

FeSO 4

  n hh khí  0, 25mol.

Dung dịch thuốc tím KMnO4 trong mối trường axit là một chất oxi hóa mạnh:

10FeSO 4  2KMnO 4  8H 2SO 4  5Fe 2 (SO 4 )3  K 2SO 4  2MnSO 4  8H 2 O. 1 n 0, 05   0,1lit  100ml. Theo đó, n KMnO4  xn FeSO4  0, 05mol  V  5 CM 0,5

Câu 31: Chọn B. Nếu phân tử chứa k gốc   a min o axit khác nhau thì sẽ có k! cách khác nhau của các gốc, dẫn tới có k! đồng k! k! k! phân cấu tạo. Theo toán học, đó là chỉnh hợp chập k của k phần tử: A kk     k!. (k  k)! 0! 1 Vận dụng: Có 3! = 6 tripeptit được tạo thành đồng thời từ 3 gốc Gly, Ala và Val, đó là:

Gly  Ala  Val  Gly  Val  Ala

Ala  Gly  Val Ala  Val  Gly

Val  Gly  Ala Val  Ala  Gly

Câu 32: Chọn A. Phản ứng thế vào nhân benzene của phenol và anilin hoặc các dạng hợp chất C6H5-O-R: brom hản ứng vừa đủ với phenol hoặc anilin ở điều kiện thường đều cho kết tủa trắng. phẳng ứng này dùng để nhận biết phenol và anilin:

 loại trừ các đáp án B, T không phả là axit metacrylic.

*Z vừa có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc, vừa có khả năng tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam  Z là glucozo hoặc frutozơ: OH 

 AgNO3 ,NH3 ,t Frutozo  Glucozo    Amoni gluconat + 2Ag  0

2C6 H12 O6  Cu(OH) 2    C6 H11O6 2 Cu  2H 2 O Quan sát 3 đáp án còn lại  tiếp tục loại trừ đáp án C, Z không phải là etyl format. *Chú ý thứ tự: X tham gia phản ứng tráng bạc, còn Y làm quỳ tím chuyển thành màu xanh 11

( PC WEB )

 thỏa mãn là đáp án A, tường ứng X: amoni fomat còn Y là lysin (2 nhóm amino, 1 nhóm cacboxyl).

Phản ứng: HCOONH 4  2AgNO3  3NH 3  H 2 O  (NH 4 ) 2 CO3  2Ag  2NH 4 NO3 . Câu 33: Chọn C. *Phản ứng đốt cháy: m gam X + 0,3 mol O2 Bảo toàn nguyên tố C, H, O  m gam X gồm: 0,3 mol C + 0,5 mol H + 0,25 mol O. Tỉ lệ số C: số H : số O = 6:10:5 cho biết CTPT  CTĐGN của X là C6H10O5. Phản ứng: 0,05 mol X + 0,1 mol NaOH  một chất hữu cơ Y + 0,05 mol H2O.  dạng tạp chức este nối: HOCH2CH2COOCH2CH2COOH.

Ngoài ra, chỉ còn 1 cấu tạo tương tự nữa thỏa mãn X là: CH3CH(OH)COOCH(CH3)COOH. (một số bạn đưa ra thêm 1 cấu tạo nữa: HOCH2CH2COOCH(CH3)COOH là khống đúng, vì lúc đó sẽ thu được hỗn hợp chất hữu cơ chứ không phải là 1: HOCH2CH2COONa  CH 3CH(OH)COONa). Phân tích các phát biểu: 0

t A. Đốt Y: 2C3 H 5O 2 Na  7O 2   Na 2 CO3  5CO 2  5H 2 O. || tỉ lệ n CO2 : n H2O  1:1  đúng.

B. Gốc cacboxyl trong X phản ứng được với NH 3 : COOH  NH 3  COONH 4  đúng. C. Như phân tích từ trên, X chỉ có 2 cấu tạo phù hợp thôi  sai. D. Z có 2 cấu tạo thỏa mãn là HOCH2CH2COOH và CH3CH(OH)COOH đều là những chất hữu cơ có mạch cacbon không phân nhánh  đúng. Câu 34: Chọn A. Tripeptit X mạch hở có công thức phân tử C10H19O4N3  được tạo ra từ 3 amino axit đều có 1 nhóm NH2 và 1 nhóm COOH dạng H2NRCOOH (R là gốc hiđrocacbon trung bình của 3 amino axit). Phản ứng: 1X  3NaOH   3H 2 NRCOONa  1H 2 O || giả sử có x mol X  n H2O  xmol.  bảo toàn khối lượng có: 245x  0,8x40  77, 4  18x  x  0, 2mol.

77,4 gam chất tan gồm 0,6 mol H2NRCOONa và 0,2 mol NaOH dư  R = 98/3. 0,6mol     H 2 NRCOONa   ClH 3 NRCOOH  NaCl  H 2 O Phản ứng tiếp theo:    HCl     NaOH    mgam  0,2mol 

Ta có m gam muối gồm 0,6 mol ClH3RCOOH vfa 0,8 mol NaCl.  m  0, 6x

781 98  0,8x58,5  124,9 (vì theo tính toán trên, R  ). 6 3

*Nhận xét: nếu quen với các tỉ lệ phản ứng thủy phân trong môi trường NaOH và HCl, tách riêng quá trình: 1X  2H 2 O  3HCl  muối|| NaOH  HCl  NaCl (muối) + H2O.  BTKL có: m  245x  2x.18  3x.36,5  58.5.0,8  124,9 gam với x = 0,2 mol.

Câu 35: Chọn B.

( PC WEB )

Cu 2   2 2  Fe  H 2SO 4  Fe SO 4    3 NO  H 2 O. Sơ đồ phản ứng chính:         Cu   NaNO3   Fe  0,12mol 10,34gam  Na   

n



Bảo toàn electron mở rộng ta có



Ba(OH)2 xử í dung dịch Y sau phản ứng. Phân tích: 69,52 gam chất rắn khan gồm những gì?

H

 4n NO  0, 48mol. Theo đó, có 0,24 mol H2SO4.

Bảo toàn gốc sunfat  có 0,24 mol BaSO4, phần còn lại là 13,6 gam là CuO và Fe2O3. Lại có ban đầu 10,24 gam Cu và Fe nên giải hệ 2 số liệu này ta được: n Cu  0, 09mol; n Fe  0, 08mol. 

Quay lại sơ đồ, bảo toàn nguyên tố N có 0,12 mol NaNO3, Gọi số mol Fe 2 ; Fe3 trong Y lần lượt là x mol; y mol  Theo bảo toàn điện tích có: 2x + 3y = 0,18 mol. Kết hợp trên: x  y   n Fe  0, 08mol.

 Giải hệ phương trình được x = 0,06 mol và y = 0,02 mol  có 0,01 mol Fe2(SO4)3 trong Y.

Biết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đỏi không đáng kể  Vdung dịch Y = Vdung dịch HSO4 = 0,4 lít. Vậy yêu cầu CM(Fe2 (SO4 )3 trong Y  0, 01: 0, 4  0, 025M. *Thật chú ý: số mol Fe3 và số mol Fe2(SO4)3 là hoàn toàn khác nhau, nhiều bạn nhanh ẩu nhầm lẫn điều đó rất dễ chọn sang C và mất điểm một cách rất đáng tiếc. Câu 36: Chọn B. *Giải thích sơ đồ thí nghiệm điều chế khí clo sạch trong phòng thí nghiệm: 0

t Phản ứng: MnO 2  4HCl   MnCl2  Cl2  2H 2 O.

*Vì dung dịch HCl dùng là đặc nên dễ bay hơi, tách ra khỏi dung dịch tạo khí HCl, H2O khi đun nóng cũng dễ bay hơi nên sản phẩm phản ứng ngoài khí Cl2 thu được còn có lần khí HCl và H2O. *Vì lẫn khí HCl và H2O nên để khi khí Cl2 sạch cần bố trí thêm 2 bình (1) và (2) để giữ lại chúng. Bình (1) dùng dung dịch NaCl nhàm giữ lại khí HCl, đồng thời cũng hạn chế khả năng tan của khí Cl2. Khi thoát ra bình (1) là Cl2 có lẫn khí H2O nên bình (2) chứa H2SO4 đặc để giữ H2O lại.  Khí Cl2 thoát ra khỏi bình (2) được thu ở bình tam giác được nút bằng bông tẩm dung dịch NaOH.

Vì phản ứng: 2NaOH  Cl2  NaCl  NaClO nên tránh trường hợp khí Cl2 đẩy bình thoát ra ngoài. Xem xét các phát biểu:  (a) đúng. Với MnO2 thì cần đun nóng, còn với KMnO4 thì có thể đun hoặc không đun/ X

(b) sai. Vì nếu đổi thì lúc qua bình (1), khí Cl2 thoát ra có thể lẫn khí H2O  không sạch nữa.

 (d) đúng. X (e) sai. Vì chất rắn NaCl không giữ được khí HCl, bình (2) cũng không nên khí Cl2 thu không sạch.

  có tất cả (2) phát biểu đúng. Câu 37: Chọn C.  Nếu X chỉ chứa Al(NO3)3 thì 1,0 mol Ba(OH)2 vừa đủ tạo Ba(AlO 2 ) 2   m  2x27  54 gam. 13

( PC WEB )

Quan sát đáp án thấy không có đáp án nào lớn hơn được 54 nên laoij TH này. *Chú ý: nếu giải theo tự luận: gọi x là số mol Fe(NO3)3 thì 2x là số mol Zn(NO3)2.

  anion bảo toàn có

7x 13  x    m Y  x.(56  2.65)  30, 7 ? mol Al(NO3)3  3 4

Tóm lại, hỗn hợp Y gồm Fe và Zn; dung dịch X gồm y mol Al(NO3)3 và z mol Zn(NO3)2. Ta có: 

Theo bảo toàn số mol anion NO 3: 3y  2z  7x



Phản ứng: 2Al(NO3 )3  4Ba(OH) 2   Ba(AlO 2 ) 2  3Ba(NO3 ) 2  2H 2 O

Zn(NO3 ) 2  2Ba(OH) 2   BaZnO 2  Ba(NO3 ) 2  2H 2 O.   tổng số mol Ba(OH)2 phản ứng vừa đủ là: 2y + 2z = 1,0 mol. 

Lại có: m Y  56x  (2x  z)x65  30, 7gam.

  Giải hệ các phương trình trên, ta được x = 0,2 mol; y = 0,4 mol và z = 0,1 mol. Theo đó, yêu cầu m = 27y = 10, 8 gam.  Nhận xét: đây là một bài tập kim loại đẩy muối kết hợp Ba(OH)2 xử lí dung dịch sau phản ứng khá đơn giản. là đề thi trắc nghiệm thì nên có nhiều bạn sẽ lựa chọn thủ đáp án. Nhưng thực ra với bài này thì thử với giải (bấm hệ máy) thì sự khác biệt tốc độ hay tư duy là không hề nhiều.! Câu 38: Chọn A.   0,16mol Al : 0, 09mol  2    H O Fe  Cl     Fe : 0,12mol   HCl    3   2 . Sơ đồ cả quá trình phản ứng: Al    Fe 3O 4    0,09mol Al   H O : 0,16mol  0,53mol 2  0,04mol   0,105mol 

Nắm được quá trình, công việc còn lại thật đơn giản, chỉ là thuần “bạn bật: qua các mũi tên bảo toàn nguyên tố mà thôi: 0,16 mol O  đọc ra có 0,16 mol H2O, kết hợp 0,105 mol H2  có 0,53 mol HCl theo bảo toàn nguyên tố H. Yêu cầu là gì? À, là a gam muối khan. Ta có ngay: Giá trị của a = mcác kim loại + manion Cl- = 0,09x27 + 0,12 x 56 + 0,53x 35,5 = 27,965 gam. Câu 39: Chọn C. 2107 gam dung dịch H2SO4 loãng, nồng độ 10% gồ 2,15 mol chất tan H2SO4 và 189,3 gam H2O.  kết quả cô cạn dung dịch Y thu được 1922,4 gam H2O là gồm lượng sẵn có trên là lượng sinh ra thêm do phản ứng giữa X  H 2SO 4 || lượng sinh thêm là 26,1 gam  1, 45mol.

Mg 2  0,2mol    Mg  2   NO  Na SO    4  *Sơ đồ phản ứng:  NaNO3   H 2SO 4    3    H 2O   H Fe 2 FeO  2,15mol      1,45mol    NH   0,3mol   4 Có sơ đồ, việc giải bài tập trở nên đơn giản, chỉ là thuần “ban bật” bảo toàn nguyên tố qua dấu “  ”: Thật vậy, bảo toàn nguyên tố H có 0,2 mol NH 4  có 0,4 mol NaNO3 theo bảo toàn nguyên tố N. Bỏ góc SO4 hai vế rồi bảo toàn nguyên tố O có 0,45 mol FeO   n O trong X  0, 45  0, 4x3  1, 65mol. 14

( PC WEB )

Mà oxi chiếm 26,4% khối lượng X nên m X  1, 65x16  0, 264  100gam. Biết lượng FeO, NaNO3 rồi nên suy ra lượng còn lại 33,6 gam là của Mg. Vậy yêu cầu %m Mg trong X  33, 6 :100x100%  33, 6%. Câu 40: Chọn A. Cách 1: X có CTPT CnH2nO2 là este no, đơn chức, mạch hở  ancol tạo X là no, đơn chức mạch hở.  cả ba ancol cùng dãy đồng đẳng no, đơn chức, mạch hở  Z tạo từ axit hai chức và ancol đơn chức.

Theo đó, nhỗn muối T = nE = 0,04 mol. “Cảm nhận” đôt T đủ giả thiết để giải. Thật vậy: X ' : Cn ' H 2n '1O 2 Na    t0C  Na 2 CO3  CO 2  H 2 O *Phản ứng đốt cháy: Y ' : Cm' H 2m '3O 2 Na   O 2        Z ' : C H  0,275mol (0,06  a )mol (0,43 a )mol amol O Na  x' 2x '  4 4 2 0,4mol;49,1gam

Gọi số mol Na2CO3 là x mol    n COONa  2a mol. Bảo toàn nguyên tố O với YTHH 01 có:

n H O  (0, 42  a)mol Phương trình: 4a  0, 275x2  3a  0, 49x2  n H2O   2 . n CO2  (0, 06  a)mol   Bảo toàn khối lượng: 49,1  0, 275x32  106a  44x(0, 06  a)  18 x(0, 43  a)   a  0,36. *YTHH 01 cho 0,72 mol Na trong 0,4 mol T ||  có 0,32 mol Y’ và suy ra 0,05 mol X’.

(*)

-Biện luận 1: có phương trình: 0, 05n ' 0, 03m ' 0,32x '   n C  0, 06  2a  0, 78 mol. Với n’, m’, x’ là các số nguyên và n '  1; m '  3; x '  2   0, 05n ' 0, 03m ' 0,32x '  0, 78mol. Dấu “=” xảy ra ở (*) khi và chỉ khi n’ = 1; m’ = 3 và x’ = 2. Tóm lại, ở đôt cháy muối xử lí có được: 0,05 mol HCOONa; 0,03 mol C2H3COONa và 0,32 mol (COONa)2. -Biện luận 2: nếu ancol tạo Z là C2H5OH trở lên thì m ancol  0,32x2x46  29, 44  25, 7gam.

  ancol tạo Z là CH3OH hay Z là (COOCh3)3. Giả sử X là HCOOR và Y là C2H3COOR’. Ta có m ba ancol  0, 05x(R  17)  0, 03x(R ' 17)  0, 64x32  25, 7   5R  3R '  386. Giải phương trình nghiệm nguyên có R = 43 (gốc C3H7-) và R’ = 57 (gốc C4H9-). Vậy hỗn hợp E có 0,03 mol este Y là C2 H 3COOC4 H 9 (M  128). Bảo toàn khối lượng phản ứng thủy phân có m E  25, 7  49,1  0, 72x40  46, 0gam.

  Yêu cầu %m Y trong E  0, 03x128 : 46, 0 x100%  46, 0 gam. Cách 2: Suy luận như trên có n muoi  n este  0, 4mol. *Quy muối gồm: x mol HCOONa; y mol C2H3COONa; z mol (COONa)2 và a mol CH2. Ta có hệ 4 ẩn”    

Tổng số mol các muối: Tổng số mol H2O và CO2: Tổng khối lương muối T: Số mol O2 cần để đốt là:

x + y + z = 0,4 mol x + 4y + z + 2a = 0,49mol 68x + 94y + 134z + 14a = 49,1 gam 0,5x + 3y + 0,5z + 1,5a = 0,275 mol

(1) (2) (3) (4) 15

( PC WEB )

Giải hệ ta được: x = 0,05 mol; y = 0,03 mol; z = 0,32 mol; a = 0    n ancol  0, 72mol. Lại quy đổi ancol gồm 0,72 mol CH3OH và 0,32 mol CH2. Thấy: 0,19  0, 05x2  0, 03x3

  có 0,05 HCOOC3H7 và 0,03 C2H3COOC4H9 và 0,32 mol (COOCH 3 ) 2   Yêu cầu như cách 1. Cách 3: gọi số mol X, Y, Z lần lượt là x, y, z mol. Có n NaOH  x  y  2z  n COONa  n O trong muoi . Lại có n O trong Na 2CO3  3(x  y  2z) / 2 mol.

  Bảo toàn O phản ứng đốt có 4n CO2 2n H2O  1,5  z; mà n CO2  n H2O  0, 49   n CO2  0, 26  z / 2mol và n H2O  0, 23  z / 2. BTKL giải ra: z  0,32mol  x  y  0, 08mol.  

n

NaOH

 0, 72mol   n ancol   M ancol  35, 7   có 1 anccol là CH3OH.

  tiếp tục giải và biện luận tương tự cách 1.

( PC WEB )

Moon.vn

ĐỀ THI THỬ THPTQG QUỐC GIA NĂM 2019

(Đề thi có 05 trang)

Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC – Đề 11 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

B. Fe và Cr

C. Al và Cr

D. Na và Ba

Câu 2: Tính khử của kim loại Al yếu hơn kim loại nào sau đây? A. Mg

B. Cu

C. Fe

D. Ag

Câu 3: Kim cương là một dạng thù hình của nguyên tố A. photpho

B. silic

C. cacbon

D. lưu huỳnh

Câu 4: Ancol nào sau đây có số nguyên tử cacbon bằng số nhóm –OH? A. Propan – 1,2 – điol B. Glixerol

C. Ancol benzylic

D. Ancol etylic

Câu 5: Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu được gồm? A. Cu, Fe, Al, Mg

B. Cu, FeO, Al2O3, MgO

C. Cu, Fe, Al2O3, MgO

D. Cu, Fe, Al, MgO

Câu 6: Khi đốt cháy các loại nhiên liệu hóa thạch như: khí thiên nhiên, dầu mỏ, than đá… làm tăng nồng độ khí CO2 trong khí quyển sẽ gây ra A. hiện tượng thủng tầng ozon

B. hiện tượng ô nhiễm đất

C. hiện tượng ô nhiễm nguồn nước

D. hiệu ứng nhà kính

Câu 7: Phương trình ion thu gọn của phản ứng giữa dung dịch AgNO3 và dung dịch HCl là A. Ag   Cl    AgCl

B. H   NO3   HNO3

C. Ag   HCl   AgCl  H 

D. AgNO3  H    HNO3  Ag 

Câu 8: Thí nghiệm hóa học nào sau đây không sinh ra chất rắn (hoặc kết tủa)? A. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 B. Cho Na vào dung dịch CuCl2 C. Cho Cu vào dung dịch AgNO3 D. Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 Câu 9: Trong các chất dưới đây, chất nào là amin bậc hai? A. H2N(CH2)6NH2

B. CH3NHCH3

C. C6H5NH2

D. CH3CH(CH3)NH2

Trang 1 ( PC WEB )

Câu 10: Etilen là tên gọi thông thường của chất nào sau đây? A. CH  CH

B. CH3C  CH

C. CH3CH3

D. CH2  CH2

Câu 11: Khi đun nóng chất X có công thức phân tử C3H6O2 với dung dịch NaOH thu được CH3COONa. Công thức cấu tạo của X là A. CH3COOC2H5

B. HCOOC2H5

C. CH3COOCH3

D. C2H5COOH

Câu 12: Phương trình hóa học nào sau đây được viết sai? t A. 2Cr + 3H2SO4(loãng)   Cr2(SO4)3 + 3H2 B. 2Cr + 3Cl2   2CrCl3

C. Cr(OH)3 + 3HCl   CrCl3 + 3H2O

t D. Cr2O3 + 2NaOH(đặc)   2NaCrO2 + H2O

Câu 13: Đun nóng 100 gam dung dịch glucozo 18% với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 16,2

B. 21,6

C. 10,8

D. 32,4

Câu 14: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na và Al (tỉ lệ mol 1:1 ) vào H2O dư thu được dung dịch X. Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào X thì thu được t gam kết tủa. Nếu cho từ từ 300 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thì thu được 1,25t gam kết tủa. Giá trị của m là A. 12,6

B. 13,125

C. 18,75

D. 9,25

Câu 15: Cho axit cacboxylic G có công thức cấu tạo như sau:

Tên gọi của G theo danh pháp thay thế là A. 2-etyl-3-metylpentanoic

B. 2-isopropylbutanoic

C. 2,3-đietylbutanoic

D. 4-etyl-3-metylpentanoic

Câu 16: Nhiệt phân hoàn toàn 44,1 gam hỗn hợp X gồm AgNO3 và KNO3 thu được hỗn hợp khí Y. Trộn Y với a mol NO2 rồi cho toàn bộ vào nước, thu được 6,0 lít dung dịch (chứa một chất tan duy nhất) có pH  1 . Sau phản ứng không có khí thoát ra. Giá trị của a là A. 0,5

B. 0,2

C. 0,4

D. 0,3

Câu 17: Tiến hành 2 thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 0,2M. Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở 2 thí nghiệm đều bằng nhau. Biểu thức liên hệ giữa V1 và V2 là A. V1  5V2

B. V1  2V2

C. V1  10V2

D. 10V1  V2

Câu 18: Cho 15 gam glyxin vào dung dịch HCl, thu được dung dịch X chứa 29,6 gam chất tan. Để tác dụng vừa đủ với chất tan trong X cần dùng V lít dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là Trang 2 ( PC WEB )

A. 0,4

B. 0,2

C. 0,6

D. 0,3

Câu 19: Cho hình vẽ bên mô tả quá trình chiết 2 chất lỏng không trộn lẫn vào nhau. Phát biểu nào sau đây sai? A. Chất lỏng nặng hơn sẽ được chiết trước. B. Chất lỏng nhẹ hơn sẽ nổi lên trên phễu chiết. C. Chất lỏng nặng hơn sẽ ở phía dưới đáy phễu chiết. D. Chất lỏng nhẹ hơn sẽ được chiết trước. Câu 20: Sobitol là sản phẩm của phản ứng? A. Oxi hóa glucozơ bằng AgNO3 trong ammoniac B. Khử glucozơ bằng H2 (xúc tác Ni, đun nóng) C. Lên men ancol etylic với xúc tác men giấm

D. Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2

Câu 21: Hòa tan m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,5 mol NaOH để phản ứng hoàn toàn thì được dung dịch X chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Khi thêm CaCl2 dư và X thì sau phản ứng trong dung dịch chỉ chứa một loại anion. Giá trị m là A. 28,4

B. 14,2

C. 21,3

D. 35,5

Câu 22: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Đun nóng hỗn hợp bột FeO và CO.

(b) Cho Fe vào dung dịch HCl

(c) Cho Fe(OH)2 vòa dung dịch HNO3 loãng, dư (d) Đốt Fe dư trong Cl2 (e) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng, dư Số thí nghiệm tạo ra muối sắt (III) là A. 1

B. 4

C. 2

D. 3

Câu 23: Clo hóa một ankan thu được dẫn xuất monoclo trong đó clo chiếm 55,04% về khối lượng. Công thức phân tử của ankan là A. CH4

B. C3H8

C. C2H6

D. C4H10

Câu 24: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ đơn chức, đều có công thức phân tử C7H6O2 và chứa vòng benzen trong phân tử. Cho 3,66 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 2,16 gam Ag. Cho cùng lượng X trên tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 0,1M, sau khi phản ứng hoàn toàn đem cô cạn dung dịch thì thu được m gam hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là A. 3,96 gam

B. 4,72 gam

C. 5,00 gam

D. 5,12 gam

Câu 25: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa đồng thời HCl và Al2(SO4)3. Khối lượng kết tủa phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 được biểu diễn như hình bên. Giá trị của  x  y  gần nhất giá trị nào sau đây? A. 143

Trang 3 ( PC WEB )

B. 80 C. 168 D. 125 Câu 26: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho hỗn hợp Fe(NO3)2 và AgNO3 (tỉ lệ mol 1:1 ) vào nước. (b) Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeSO4. (c) Cho hỗn hợp KHSO4 và KHCO3 (tỉ lệ mol 1:1 ) vào nước. (d) Cho hỗn hợp Cu và Fe2O3 (tỉ lệ mol 1:1 ) vào dung dịch HCl dư. A. 1

B. 4

C. 2

D. 3

Câu 27: Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 ankan là đồng đẳng kế tiếp thu được 7,84 lít khí CO2 (đktc) và 9 gam H2O. Công thức phân tử của 2 ankan là A. CH4 và C2H6

B. C2H6 và C3H8

C. C3H8 và C4H10

D. C4H10 và C5H12

Câu 28: Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ một thời gian, thu được dung dịch X chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol và khối lượng dung dịch giảm 9,28 gam so với ban đầu. Cho tiếp 2,8 gam bột Fe vào dung dịch X, đun nóng khuấy đều thu được NO là sản phẩm khử duy nhất của N 5 , dung dịch Y và chất rắn Z. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch Y là A. 11,48 gam

B. 15,08 gam

C. 10,24 gam

D. 13,64 gam

Câu 29: Cho sơ đồ các phản ứng sau: t (1) C4H6O2 (X) + NaOH   (Y) + (Z) t (2) (Z) + AgNO3 + NH3 + H2O   (F) + Ag  + NH4NO3 t (3) (F) + NaOH   (Y) + NH3  + H2O

Chất X là A. HCOOCH2CH2=CH2

B. CH3COOCH=CH2 C. HCOOCH=CHCH3 D. CH2=CHCOOCH3

Câu 30: Một học sinh nghiên cứu dung dịch X đựng trong lọ không dán nhãn và thu được kết quả sau: - X đều có phản ứng với cả 3 dung dịch: NaHSO4, Na2CO3 và AgNO3. - X không phản ứng với cả 3 dung dịch: NaOH, Ba(NO3)2, HNO3. Dung dịch X là A. BaCl2

B. CuSO4

C. Mg(NO3)2

D. FeCl2

Câu 31: Cho các sơ đồ phản ứng sau: t C10H10O4 + 2NaOH   X1 + 2 X 2 ;

 X 3 + Na2SO4; X 1 + H2SO4 

 poli(etilen-terephtalat) + 2H2O. X 3  X 4  Phát biểu nào sau đây sai? Trang 4 ( PC WEB )

A. Chất X 2 không có đồng phân.

B. Nhiệt độ sôi của X 3 cao hơn axit benzoic.

C. X là hợp chất hữu cơ đa chức.

D. Nhiệt độ nóng chảy của X 3 cao hơn X 1 .

Câu 32: Tiến hành thí nghiệm với các dung dịch X, Y, Z, T. Kết quả được ghi ở bảng sau Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

X, Z

Dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng

Tạo kết tủa bạc

X, Y

Cu(OH)2

Tạo dung dịch màu xanh lam

Nước Br2

Có kết tủa trắng

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là A. Saccarozơ, glucozơ, metyl fomat, anilin

B. Glucozơ, saccarozơ, anilin, metyl fomat

C. Glucozơ, metyl fomat, saccarozơ, anilin

D. Glucozơ, saccarozơ, metyl fomat, anilin

Câu 33: Hỗn hợp X gồm C2H5OH, CH3COOCH3, CH3CHO, trong đó C2H5OH chiếm 50% về số mol. Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu được 3,06 gam H2O và 3,136 lít CO2 (đktc). Mặt khác, khi cho hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được x gam Ag. Giá trị của x là A. 2,16

B. 8,68

C. 4,32

D. 1,08

Câu 34: Thủy phân hoàn toàn 4,84 gam este E bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ, rồi cô cạn chỉ thu được hơi nước và hỗn hợp X gồm hai muối (đều có khối lượng phân tử lớn hơn 68). Đốt cháy hoàn toàn lượng muối trên cần dùng 6,496 lít O2 (đktc), thu được 4,24 gam Na2CO3; 5,376 lít CO2 (đtkc) và 1,8 gam H2O. Thành phần phần trăm khối lượng muối có khối lượng phân tử nhỏ hơn trong X là A. 36,61%

B. 37,16%

C. 63,39%

D. 27,46%

Câu 35: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2O3 (trong đó oxi chiếm 19,47% về khối lượng) tan hết vào nước thu được dung dịch Y và 13,44 lít khí H2 (đktc). Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 10,4

B. 27,3

C. 54,6

D. 23,4

Câu 36: Hòa tan hoàn toàn 20,5 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO3 thu được 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm NO2, NO, N2O, N2 ở đktc, không có sản phẩm khử nào khác, trong đó NO2 và N2 có cùng số mol. Tỷ khối hơi của X so với H2 là 18,5. Khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là A. 88,7 gam

B. 119,7 gam

C. 144,5 gam

D. 55,7 gam

Câu 37: Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe và các oxit của sắt trong đó O chiếm 18,49% về khối lượng. Hòa tan hoàn toàn 12,98 gam X trong 627,5 ml dung dịch HNO3 1M (vừa đủ), thu được dung dịch

Trang 5 ( PC WEB )

Y và 0,448 lít hỗm hợp Z (đktc) gồm NO và N2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:1 . Làm bay hơi dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 60,272

B. 51,242

C. 46,888

D. 62,124

Câu 38: Hòa tan hết 17,91 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3, Mg, MgCO3, Zn và ZnCO3 trong hỗn hợp dung dịch chứa 0,62 mol NaHSO4 và 0,08 mol HNO3. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 4,256 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm CO2, NO và 0,03 mol H2. Dung dịch Z sau phản ứng chỉ chứa m gam các muối trung hòa. Giá trị của m là A. 78,28

B. 80,62

C. 84,52

D. 86,05

Câu 39: Cho các chất mạch hở: R là este no 2 chức, Q là este tạo bởi glyxerol với một axit cacboxylic đơn chức, không no, chứa hai liên kết pi. Đốt cháy hoàn toàn 6,808 gam hỗn hợp E chứa R, Q thu được 0,324 mol CO2. Mặt khác, cho 0,3 mol E phản ứng vừa đủ với 0,7125 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng được hỗn hợp chứa 3 muối khan trong đó tổng khối lượng 2 muối của axit nó là m gam và hỗn hợp 2 ancol có cùng số nguyên tử cacbon. Giá trị của m là A. 36

B. 28

C. 68

D. 32

Câu 40: Cho m gam hỗn hợp M (có tổng số mol 0,03 mol) gồm dipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z và pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Q gồm muối của Gly, Ala và Val. Đốt cháy hoàn toàn Q bằng một lượng oxi vừa đủ, thu lấy toàn bộ khí và hơi đem hấp thụ vào bình đựng nước vôi trong dư thì khối lượng bình tăng 13,23 gam và có 0,84 lít khí (ở đktc) thoát ra. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 6,0

B. 6,9

C. 7,0

D. 6,5

Trang 6 ( PC WEB )

Đáp án 1-C

2-A

3-C

4-B

5-C

6-D

7-A

8-D

9-B

10-D

11-C

12-A

13-B

14-B

15-A

16-C

17-A

18-C

19-D

20-B

21-B

22-D

23-C

24-D

25-A

26-C

27-B

28-A

29-B

30-A

31-D

32-D

33-A

34-C

35-D

36-A

37-C

38-D

39-A

40-A

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C Bề mặt các kim loại Al, Cr luôn được phủ kín bằng lớp màng oxit Al2O3, Cr2O3 tương ứng rất mỏng, rất mịn và bền chắc  ngăn không cho hơi nước và khí thâm qua  bảo vệ các kim loại này. Câu 2: Chọn đáp án A Tính khử của kim loại Al yếu hơn kim loại nào sau đây? Thứ tự hoạt động của các kim loại trong dãy điện hóa: Mg > Al > Fe > (H) > Cu > Ag  chỉ có duy nhất kim loại Mg trong 4 đáp án có tính khử mạnh hơn kim loại Al.

Câu 3: Chọn đáp án C Kim cương là một dạng thù hình của nguyên tố cacbon, thuộc loại tinh thể nguyên tử điển hình (trong đó mỗi nguyên tử cacbon tạo bốn liên kết cộng hóa trị bền với bốn nguyên tử cacbon lân cận nằm trên các đỉnh của hình tứ diện đều, mỗi cacbon ở đỉnh lại liên kết với bốn nguyên tử cacbon khác)  tạo cấu trúc kim cương cứng nhất trong tất cả các chất. Câu 4: Chọn đáp án B Ancol Công thức

A. Propan – 1,2 – diol

B. Glixerol

C. Ancol benzylic

D. Ancol etylic

C3H6(OH)2 ()

C3H5(OH)3 ()

C6H5CH2OH ()

C2H5OH ()

Câu 5: Chọn đáp án C  H2 chỉ khử được các oxit CuO và Fe2O3 (phương pháp nhiệt luyện) t Phản ứng: H2 + CuO   Cu + H2O

t 3H2 + Fe2O3   2Fe + 3H2O

 H2 không khử được MgO, Al2O3  Chất rắn thu được sau phản ứng gồm: Cu, Fe, Al2O3, MgO.

Câu 6: Chọn đáp án D CO2 chính là chất gây nên hiệu ứng nhà kính, làm cho Trái Đất nóng lên. Câu 7: Chọn đáp án A Phương trình ion thu gọn của phản ứng giữa dung dịch AgNO3 và dung dịch HCl là

Ag   Cl    AgCl Câu 8: Chọn đáp án D

Trang 7 ( PC WEB )

Các phản ứng hóa học xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm hóa học:  A. 2NaOH + Ca(HCO3)2   CaCO3  + Na2CO3 + 2H2O  B. 2Na + 2H2O   2NaOH + H2   sau đó: CuCl2 + 2NaOH   Cu(OH)2  + 2NaCl  C. Cu + 2AgNO3   Cu(NO3)2 + 2Ag   D. Cu + Fe2(SO4)3   CuSO4 + 2FeSO4 Câu 9: Chọn đáp án B Khi bạn nhìn vào vị trí nguyên tử nito sẽ thấy: amin bậc một chứa nhóm NH2, amin bậc hai chứa nhóm NH, amin bậc ba chứa nguyên tử N:

Theo đó, phân tích 4 đáp án: Chất

 A. H2N(CH2)6NH2

 B. CH3NHCH3

 C. C6H5NH2

 D. CH3CH(CH3)NH2

Một

Hai

Một

Bậc amin

Câu 10: Chọn đáp án D Cấu tạo chất Tên gọi

 A. CH  CH

 B. CH3C  CH

 C. CH3CH3

 D. CH2=CH2

Axetilen

Propin

Etan

Etilen

Câu 11: Chọn đáp án C Phản ứng: C3H6O2 + NaOH   CH3COONa + ?. Bảo toàn nguyên tố  ? là CH4O  ancol metylic CH3OH  cấu tạo của chất X thỏa mãn là CH3COOCH3.

Câu 12: Chọn đáp án A Trong 4 đáp án, phương trình viết sai là: A. 2Cr + 3H2SO4(loãng)   Cr2(SO4)3 + 3H2. Giải thích: tương tự như sắt (Fe), khi cho crom (Cr) phản ứng với các dung dịch axit H2SO4 loãng, HCl thì chỉ thu được hợp chất muối crom(II) thôi: Cr + H2SO4(loãng)   CrSO4 + H2  . Câu 13: Chọn đáp án B Sơ đồ phản ứng tráng bạc của glucozo:

Trang 8 ( PC WEB )

Giả thiết số mol glucozo là 100  0,18 :180  0,1 mol.  Từ tỉ lệ phản ứng có số mol Ag thu được là 0,2 mol  m  0, 2 108  21, 6 gam.

Câu 14: Chọn đáp án B Na và Al có tỉ lệ mol 1:1 nên khi hòa tan vào nước thu được dung dịch X chỉ chứa NaAlO2 thôi. Minh họa phản ứng giữa X và HCl bằng đồ thị sau: (giả sử t gam kết tủa tương ứng với a mol Al(OH)3). Trong đó: 

Đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng: NaAlO2 + HCl + H2O   Al(OH)3  + NaCl.



Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng: Al(OH)3 + 3HCl   AlCl3 + 3H2O.

 Nhận xét: gọi điểm C biểu diễn điểm kết tủa khi cho 200 ml HCl tác dụng với X, vì khi thêm tiếp 100 ml HCl nữa thu thêm kết tủa nên rõ ràng C phải thuộc đoạn OA  a  CH  OH  0, 2 mol Điểm E biểu diễn điểm kết tủa khi cho 300ml dung dịch HCl tác dụng X thì như quan sát trên đồ thị, sẽ có 2 khả năng xảy ra: 

Trường hợp E  E1  OA , từ tỉ lệ biểu diễn ta có: 0, 25  1, 25a  E1 K1  OK1  0,3  mâu thuẫn.



Trường hợp E  E2  AB , ta có E2 K 2  1, 25a  0, 25  BK 2  3E2 K 2  0, 75 mol.

Lại có OK 2  0,3 mol nên suy ra OB  OK 2  BK 2  0,3  0, 75  1, 05 mol. Do đó, số mol kết tủa cực đại là đoạn AI  OB : 4  0, 2625 mol.  Bảo toàn nguyên tố suy ra m gam hỗn hợp đầu gồm 0,2625 mol mỗi kim loại Na và Al

 m  0, 2625  23  0, 2625  27  13,125 gam. Câu 15: Chọn đáp án A Bước 1: Chọn mạch chính chứa chức axit cacboxylic và dài nhất có thể  là mạch 5C (penta). Bước 2: Đánh số cacbon bắt đầu từ cacbon của chức axit COOH theo thứ tự từ 1  5. Quan sát thấy xuất hiện 2 nhánh đính vào mạch là metyl và etyl như hình vẽ bên: Bước 3: Gọi tên: axit 2-etyl-3-metylpantanoic. Câu 16: Chọn đáp án C  Các phương trình phản ứng nhiệt phân hỗn hợp X diễn ra như sau: (1) 2KNO3  2KNO2 + O2  Số mol:

bmol

½bmol

(2) 2AgNO3  2Ag  + 2NO2  + 1O2  cmol

cmol

½cmol

Trang 9 ( PC WEB )

Trộn hỗn hợp khí Y với a mol NO2 ta thu được:  a  c  mol NO2 và  0,5b  0,5c  mol O2. Khi cho lượng khí này vào nước thì xảy ra phản ứng: 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3.  Để không có khí thoát ra thì tỉ lệ số mol giữa NO2 và O2 phải đúng bằng 4 :1

Nghĩa là: 4   0,5b  0,5c   a  c  a  2b  c . Lại có: 101b  170c  mX  44,1 gam và a  c  nHNO3  0, 6 mol  Giải hệ các phương trình được: a  0, 4 mol; b  0,1 mol; c  0, 2 mol.

Câu 17: Chọn đáp án A  Phương trình phản ứng thí nghiệm 1: Fe + Cu(NO3)2   Fe(NO3)2 + Cu.  Nhận xét: 1 mol Fe phản ứng thu được 1 mol Cu  khối lượng kim loại tăng 64  56  8 gam  Tương ứng: 0, 2V1 mol Cu phản ứng thu được chất rắn nặng m  1, 6V1 gam.

 Phương trình phản ứng thí nghiệm 2: Fe + 2AgNO3   Fe(NO3)2 + 2Ag.  Nhận xét: 1 mol Fe phản ứng thu được 2 mol Ag  khối lượng kim loại tăng 2 108  56  160 gam  Tương ứng: 0,1V2 mol Ag phản ứng thu được chất rắn nặng m  8V2 gam.

Theo đó, khối lượng chất rắn thu được ở 2 thí nghiệm đều bằng nhau  1, 6V1  8V2  V1  5V2 . Câu 18: Chọn đáp án C Phản ứng: H2NCH2COOH + HCl   ClH3NCH2COOH.  không cần biết HCl đủ hay dư, ta luôn có: mHCl =  mchất tan - mglyxin = 14,6 gam  nHCl = 0,4

mol. Vậy, đúng là HCl dư thật. Dung dịch X chứa 0,2 mol ClH3NCH2COOH và 0,2 mol HCl. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH, xảy ra các phản ứng hóa học sau: ClH3NCH2COOH + 2NaOH   H2NCH2COONa + NaCl + 2H2O. HCl + NaOH   NaCl + H2O. Theo đó,  nNaOH cần dùng  0, 2  2  0, 2  0, 6 mol  V  0, 6 lít. Câu 19: Chọn đáp án D Hai chất lỏng không trộn lẫn vào nhau khi cho vào phễu chiết sẽ phân lớp: chất lỏng nhẹ hơn nổi lên trên, chất lỏng nặng hơn sẽ ở phía dưới đáy phễu. Và như thiết kế ở hình vẽ, chất lỏng ở phía dưới đáy phễu sẽ được chiết trước và thu được ở bình tam giác. Câu 20: Chọn đáp án B Cấu tạo mạch hở của glucozo chứa liên kết  trong nhóm –CHO kém bền, có thể cộng H2 để trở thành nhóm ancol bậc một –CH2OH và hợp chất thu được chính là sobitol. Trang 10 ( PC WEB )

Câu 21: Chọn đáp án B

Ca3  PO4 2 

Na3 PO4  Phản ứng: P2O5  NaOH  

Na2 HPO4 NaH 2 PO4

 CaCl2  

NaOH

CaHPO4 

Ca  H 2 PO4 2

Ca  OH 2

 Trong dung dịch chỉ chứa một loại anion thì đó là Cl  rồi  các anion còn lại trong dung dịch

X phải tạo được kết tủa với Ca 2  chính là trường hợp Na3PO4 và Na2HPO4 có cùng số mol là x . Bảo toàn nguyên tố Na ta có: 3 x  2 x  0,5  x  0,1 mol  có 0,1 mol P2O5 theo bảo toàn nguyên tố P. Vậy, yêu cầu giá trị của m  0,1142  14, 2 gam. Câu 22: Chọn đáp án D Các phương trình phản ứng xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm: t (a) FeO + CO   Fe + CO2  .

(b) Fe + 2HCl   FeCl2 + H2  . (c) 3Fe(OH)2 + 10HNO3   3Fe(NO3)3 + NO  + 8H2O. t (d) 2Fe + 3Cl2   2FeCl3.

(e) Fe3O4 + 4H2SO4   FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O. Theo đó, có 3 thí nghiệm tạo ra muối sắt (III). Câu 23: Chọn đáp án C Công thức phân tử của ankan dạng CnH2n+2. t Phản ứng clo hóa: CnH2n+2 + Cl2   CnH2n+1Cl + HCl.

Giả thiết: %mCl 

35,5 100%  55, 04%  n  2 . 14n  36,5

Vậy, công thức phân tử của ankan cần tìm là C2H6 (etan). Câu 24: Chọn đáp án D Ta có M X  122  3, 66 gam X tương ứng với số mol là 0,03. X chỉ có duy nhất một đồng phân chứa vòng benzen tham gia được phản ứng tráng bạc là HCOOC6H5. Tương tự như axit HCOOH, cứ 1 mol HCOOC6H5 phản ứng tạo 2 mol Ag  . Suy ra, số mol của HCOOC6H5 có trong X bằng 0,01 mol (do nAg thu được = 0,02 mol). Trang 11 ( PC WEB )

Hai chất hữu cơ đều đơn chức nên chất còn lại là C6H5COOH (axit benzoic) và có số mol là 0,02.  Thủy phân:

HCOOC6H5 + 2NaOH   HCOONa + C6H5ONa + H2O. C6H5COOH + NaOH   C6H5COONa + H2O.

Nhận xét nhanh:  n H 2O = nX = 0,3 mol, NaOH dư và các sản phẩm còn lại đều là chất rắn thu được sau khi cô cạn  bảo toàn khối lượng có: m  3, 66  0, 05  40  0, 03 18  5,12 gam. Câu 25: Chọn đáp án A Dung dịch chứa đồng thời HCl và Al2(SO4)3 tương ứng chứa các ion H  ; Al 3 ; Cl  ; SO42 . Ba(OH)2 tách thành Ba 2 và OH   khi phản ứng với dung dịch trên thì: Với Ba 2 sẽ phản ứng SO42 trước Cl   với OH  phản ứng với H  trước rồi đến Al 3 .

Kết hợp với độ gấp khúc tạo tủa từ đồ thị hình vẽ  phân tích quá trình biểu diễn: 

Đoạn OA: Ba(OH)2 + H2SO4   BaSO4  + 2H2O.



Đoạn AB: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3   3BaSO4  + 2Al(OH)3  (kết tủa tăng nhiều hơn).



Đoạn BC: 3Ba(OH)2 + 2AlCl3   3BaCl2 + 2Al(OH)3  (kết tủa tăng ít hơn).



Đoạn CD: Ba(OH)2 + 2Al(OH)3   Ba(AlO2)2 + 4H2O (hòa tan kết tủa).



Tia CD: từ điểm D, kết tủa cố định chỉ có BaSO4 và không tăng, không giảm nữa.

Theo đó, giả thiết điểm A cho biết có 0,2 mol H2SO4  ban đầu có 0,4 mol HCl + a mol Al2(SO4)3. Tại điểm D: 0,56 mol Ba(OH)2 cuối cùng đi về 0,2 mol BaCl2; 3a mol BaSO4 và a mol Ba(AlO2)2.  bảo toàn nguyên tố có a  3a  0, 2  0,56  a  0, 09 mol.

Phân chia lại dung dịch theo các đoạn trên gồm: 0,2 mol H2SO4 + 7/300 mol Al2(SO4)3 + 2/15 mol AlCl3. Vậy, tại điểm B, x gam kết tủa gồm 0,27 mol BaSO4 và 7/150 mol Al(OH)3  x = 66,55 gam. Tại điểm C, y gam kết tủa gồm 0,27 mol BaSO4 + 0,18 mol Al(OH)3  y = 76,95 gam.

  Yêu cầu: tổng giá trị x  y  66,55  76,95  143,5 gam. Câu 26: Chọn đáp án C Tiến hành các thí nghiệm với đúng tỉ lệ, các phương trình phản ứng tương ứng là: Trang 12 ( PC WEB )

(a) Fe(NO3)2 + AgNO3   Fe(NO3)3 + Ag  .



(b) 3Cl2 + 3FeSO4   2FeCl3 + Fe2(SO4)3.





(d) 1Cu + 1Fe2O3 + 6HCl   2FeCl2 + CuCl2 + 3H2O.



 Sau khi các phản ứng kết thúc, có đúng 2 thí nghiệm (b) và (d) thu được hai muối.

Câu 27: Chọn đáp án B Công thức phân tử của ankan dạng CnH2n+2. Phản ứng đốt cháy: Cn H n  2 

3n  1 t O2   nCO2   n  1 H 2O .   2 0,35 mol 0,5 mol

 Ta có phương trình:

n  1 0,5 10 7    n   2,3333 . n 0,35 7 3

 Công thức của 2 ankan là C2H6 và C3H8 (đồng đẳng kế tiếp).

Câu 28: Chọn đáp án A Dung dịch giảm 9,28 gam là do Ag2O  nAg2O  0, 04 mol  đọc ra n HNO3

trong X

= 0,08 mol.

X chứa hai chất tan cùng nồng độ mol  X gồm 0,08 mol AgNO3 và 0,08 mol HNO3. Phản ứng: 0,05 mol Fe tác dụng với 0,08 mol AgNO3 và 0,08 mol HNO3. Các chất tham gia đều biết số lượng  cần tỉ lệ để xét xem các chất nào đủ dư hay như thế nào. Quá trình nhận electron:

    nelectron nhận tối đa = 0,14 mol. 4 H   NO3  3e   NO  2 H 2O  Ag   e   Ag

Fe   Fe 2  2e  Quá trình nhường electron:   0, 05  2   nelectron nhường  0, 05  3 . Fe   Fe3  3e  Nhận xét: 0,14   0,1; 0,15  nên Fe phản ứng hết thu được cả muối Fe 2 và Fe3 .  Xử lý nhanh:

n

NO3 trong muối Fe

=  ne cho nhận = 0,14 mol.

Suy ra yêu cầu:  mmuối trong dung dịch Y  2,8  0,14  62  11, 48 gam. Câu 29: Chọn đáp án B Dựa vào phản ứng (2) và (3)  số nguyên tử C trong phân tử của Z bằng F, của F lại bằng Y

 số CY = số CZ  4 : 2  2  cấu tạo duy nhất phù hợp của X là CH3COOCH=CH2. Các phương trình phản ứng tương ứng xảy ra như sau: (1) CH3COOCH=CH2 (X) + NaOH   CH3COONa (Y) + CH3CHO (Z). t (2) CH3CHO (Z) + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O   CH3COONa (Y) + NH3  + H2O.

Câu 30: Chọn đáp án A

Trang 13 ( PC WEB )

Loại nhanh các đáp án B, C, D vì trong 4 chất ở 4 đáp án thì chỉ có BaCl2 phản ứng được với NaHSO4, còn lại CuSO4, Mg(NO3)2 và FeCl2 đều không có khả năng. Thêm nữa: 

Dung dịch CuSO4 phản ứng được với NaOH, Ba(NO3)2.



Dung dịch Mg(NO3)2 phản ứng được với NaOH.



Dung dịch FeCl2 phản ứng được với NaOH, HNO3.

Theo đó, chỉ có dung dịch X là BaCl2 thỏa mãn yêu cầu. Các phương trình phản ứng xảy ra như sau: 

BaCl2 + 2NaHSO4   BaSO4  + 2HCl + Na2SO4.



BaCl2 + Na2CO3   BaCO3  + 2NaCl.



BaCl2 + 2AgNO3   2AgCl  + Ba(NO3)2.

Câu 31: Chọn đáp án D Phân tích: dựa vào phản ứng cuối trùng ngưng thu poli(etilen-terephtalat) để suy luận ngược lại:

Từ phản ứng thứ hai  X 1 là muối và X 3 là axit terephtalic  X 4 là etilen glycol. Công thức của X 3 là C6H4(COOH)2  trong phản ứng đầu tiên: t C10H10O4 + 2NaOH   C6H4(COONa)2 + 2X2

 Bảo toàn nguyên tố  CTPT của X 2 là CH4O chính là ancol metylic CH3OH.

Vậy, cấu tạo phù hợp của X là CH3OOC-C6H4-COOCH3 (viết gọn: C6H4(COOCH3)2). Xét tính đúng sai của các phát biểu ở 4 đáp án: A. Đúng vì X 2 là CH3OH không có đồng phân. B. Đúng, nhiệt độ sôi của X 3 là C6H4(COOH)2 cao hơn của axit benzoic C6H5COOH. C. Đúng vì X este hai chức  thuộc loại hợp chất hữu cơ đa chức. D. Sai vì X 3 là muối, còn X 1 là axit cacboxylic nên nhiệt độ nóng chảy của X 1 nhỏ hơn X 3 rất nhiều. Câu 32: Chọn đáp án D Các chất X, Y, Z, T có thể là 1 trong 4 chất trong dãy: saccarozơ, glucozơ, metyl fomat, anilin. X, Z có khả năng tráng bạc  X, Z là glucozơ hoặc metyl fomat.

Trang 14 ( PC WEB )

 Trường hợp của glucozơ được biểu diễn bằng sơ đồ phản ứng sau:

 Trường hợp của metyl fomat đây là dạng este ankyl fomat cũng có khả năng tráng bạc: AgNO3 / NH 3 Etyl fomat: 1HCOOCH3    2Ag  .

(sản phẩm phức tạp do có thể xảy ra thủy phân và phản ứng phụ khác nên không viết rõ phương trình). X, Y phản ứng với Cu(OH)2 thu được dung dịch màu xanh lam  là glucozo hoặc saccarozo: 2C6H12O6 + Cu(OH)2   (C6H11O6)2Cu + 2H2O 2C12H22O11 + Cu(OH)2   (C12H21O11)2Cu + 2H2O Anilin là chất duy nhất trong 4 chất tạo kết tủa trắng khi phản ứng với nước brom thu được kết tủa:

Kết hợp các phân tích  X là glucozo; Y là saccarozo, Z là metyl fomat và T là anilin. Câu 33: Chọn đáp án A  Đốt cháy m gam hỗn hợp X thu được 0,17 mol H2O và 0,14 mol CO2. Tương quan đốt:

n

H 2O

  nCO2  0, 03 mol  nancol suy ra nX  0, 06 mol.

Giả sử lượng còn lại trong X là x mol CH3COOCH3 và y mol CH3CHO Ta có x  y  0, 03 mol và 3x  2 y  0, 03  2  0,14 mol. Giải hệ được x  0, 02 mol và y  0, 01 mol.  Phản ứng với AgNO3/NH3 chỉ có CH3CHO thôi: t CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O   CH3COONH4 + 2Ag  + 2NH4NO3

amoni axetat Từ tỉ lệ ta có nAg  0, 02 mol  x  mAg  0, 02 108  2,16 gam. Câu 34: Chọn đáp án C E + NaOH   X (hai muối) + H2O + O2 Na2CO3  CO2  H 2O .      0,29 mol

0,04 mol

0,24 mol

0,1 mol

Quan sát: bảo toàn Na có nNaOH  0, 08 mol; bảo toàn khối lượng có mX  7,32 gam.

Trang 15 ( PC WEB )

Trong phản ứng thủy phân, bảo toàn khối lượng ta có mH 2O thủy phân = 0,72 gam  0,04 mol. Bảo toàn các nguyên tố C, H, O tìm ra số mol chúng trong X, sau đó tiếp tục bảo toàn tìm ra số lượng Tỉ lệ số C : số H : số O  7 : 5 : 2 cho biết công thức phân tử của E dạng (C7H5O2)n (với n là số chẵn). “Giả thiết chữ”: X chứa 2 muối, n  2 cho biết E có ít nhất hai chức  thỏa mãn chỉ có thể là este của axit hai chức và phenol mà thôi  cấu tạo của este E là (COOC6H5)2 (*)  7,32 gam hỗn hợp muối X gồm 0,02 mol (COONa)2 và 0,04 mol C6H5Ona.  Yêu cầu: %mmuối có khối lượng phân tử nhỏ hơn trong X = %mC6 H5ONa trong X

 0, 04 116 : 7,32 100%  63,38% .  Nhận xét: ở (*): nếu E có dạng “este nối” RCOORCOOR tạo ít nhất 3 muối nếu không sinh ancol còn tại sao E chỉ có 2 chức? Để ý rằng E có dạng (COOC6H5)n nên nếu n  4 thì sẽ không có thêm 1 nguyên tử cacbon nào khác liên kết giữa các gốc COOC6H5 được. Câu 35: Chọn đáp án D Giả thiết: mO trong X  0,1947  86,3  16,8 gam  nO  1, 05 mol  nAl2O3  0,35 mol. Đại diện 3 kim loại Na, K, Ba trong X là M, hóa trị trung bình n Hòa tan X vào nước, bảo toàn electron ta có: n  nM  0, 6  2  1, 2 mol.  1,2n mol  1, 2mol 1 MCl :  n    n  M  OH n   Xét phản ứng:  HCl    2  AlCl3    M  AlO2 n  2,4 mol  3 Al  OH 3    

Hãy đặt câu hỏi cho các chất có số liệu (có địa chỉ) sẽ đi về đâu? 1,2/n mol M sẽ đi hết về MCln mới dùng hết 1,2 mol Cl, còn dư 1,2 mol Cl nữa sẽ đi về cation còn lại là Al 3 thôi  có 0,4 mol AlCl3. Mà tổng 0,7 mol Al  0,3 mol nữa nằm trong kết tủa Al(OH)3 thôi. Vậy yêu cầu m = mkết tủa  0,3  78  23, 4 gam. Câu 36: Chọn đáp án A  Hướng tư duy: Fe3O4 = FeO.Fe2O3  có thể quy đổi Fe3O4 thành hai oxit FeO và Fe2O3. Ngược lại, nếu FeO và Fe2O3 có cùng số mol sẽ quy ngược lại được thành Fe3O4. Ở đây NO2 và N2 có cùng số mol  tư duy: 1NO2 + 1N2 = NO2.N2 = N3O2 = NO.N2O = 1NO + 1N2O. Giải hệ số mol hỗn hợp khí X và tỉ khối ta có 0,1 mol NO và 0,1 mol N2O.

Trang 16 ( PC WEB )

Bảo toàn electron ta có:

n

 3nNO  8nN2O  1,1 mol.

NO3

Vậy yêu cầu mmuối khan thu được  20,5  1,1 62  88, 7 gam. Câu 37: Chọn đáp án C mol    Al 3  0,01  Al   NO       HNO3    Fe?  NO3     Sơ đồ quá trình phản ứng:  Fe     H 2O .  N2  O : 0,15mol  0,6275 mol      NH 4       0,01 mol  12,49 gam

Bảo toàn electron mở rộng:

n

H

m gam

 10nNH   12nN2  4nNO  2nO  nNH   0, 01675 mol. 4

Bảo toàn nguyên tố H ta có: nH 2O  0, 2805 mol. Bảo toàn khối lượng sơ đồ phản ứng, ta có:

12, 49  0, 6275  63  m  0, 01  28  30   0, 2805 18  m  46,888 gam. Câu 38: Chọn đáp án D 0,62 mol     M n  CO2   mol    M   NaHSO4   : 0,16   2    Na SO4    NO  Sơ đồ phản ứng:       H 2O . CO3   HNO3        NH 4 H 2 : 0, 03mol     17,91 gam  0,08 mol    m gam

Gọi số mol NH 4 ; NO và CO2 lần lượt là x, y, z mol. Ta có hệ các phương trình sau:  Bảo toàn nguyên tố N: x  y  0, 08 mol

(1)

 Hỗn hợp khí Y: nY  y  z  0, 03  0,19  y  z  0,16 mol

(2)

 Bảo toàn electron mở rộng:

n

H

10nNH   4nNO  2nCO3  2nH 2  10 x  4 y  2 z  0, 64 mol (3) 4

Giải ta được: x  0, 02 mol; y  0, 06 mol và z  0,1 mol. Thay lại sơ đồ ta có:  mcác kim loại  17,91  0,1 60  11,91 gam; biết lượng các ion cấu thành muối trong Z

 ta có m = mmuối trong Z  11,91  0, 62  23  0, 02 18  0, 62  96  86, 05 gam.

Câu 39: Chọn đáp án A  Phản ứng thủy phân: 0,3 mol E + 0,7125 mol NaOH  3 muối + 2 ancol. Đặt nR  x mol; nQ  y mol ta có: nE  x  y  0,3 mol và nNaOH  2 x  3 y  0, 7125 mol.

 giải hệ có: x  0,1875 mol; y  0,1125 mol  nR : nQ  5 : 3 . t  Phản ứng đốt cháy: 6,808 gam E + O2   0,324 mol CO2 + ? mol H2O.

Với tỉ lệ mol xác định được ở trên, gọi số mol R là 5a thì tương ứng số mol Q là 3a. Phân tích giả thiết chữ: R có dạng Cn H 2 n  2O4  Cn H 2 n .  O4 H 2   n.CH 2  O4 H 2 . Tương tự: Q có dạng Cm H 2 m 10O6  m.CH 2  O6 H 10 . Suy ra:

n

CH 2

  nCO2  0,324 mol; ncụm O4 H 2 = nR = 5a mol; ncụm O6 H 10 = nQ = 3a mol. Trang 17

( PC WEB )

Theo đó, mE  14  0,324  62  5a  86  3a  6,808 gam  a  0, 004 mol. Thay lại phản ứng đốt cháy có 0, 02n  0, 012m  0,324  5n  3m  81 .  Điều kiện các nghiệm nguyên n, m: trong phản ứng thủy phân E + NaOH  3 muối nhưng như cấu tạo để cho, Q chỉ sinh ra 1 muối  R sinh ra 2 muối  n  6; m  12 và m phải chia hết cho 3.

 Cặp (m; n) duy nhất thỏa mãn là n  9 và m  12  tương ứng este Q là (CH2=CHCOO)3C3H5 Và este R có dạng  R1COO  R2COO  C3 H 6 (với R1  R2  C4 H 9 ). Chú ý tỉ lệ: phần thủy phân : phần đốt cháy  0,3 : 0, 032  75 / 8  viết lại phản ứng thủy phân: 0,1125 mol      C2 H 3COO 3 C3 H 5      R1COONa  C3 H 5  OH 3   NaOH   C H COONa   .  R1COO   2 3     R2COONa  C H  OH   C H 0,7125 mol 3 6   3 6 0,3375 mol       2  R2COO    0,1875 mol  m gam 63,825 gam

 bảo toàn khối lượng m  63,825  0, 7125  40  0,3375  3  94  0,1875  76  0,1125  92  36 .

Câu 40: Chọn đáp án A  Muối natri của Gly, Ala, Val đều có dạng CnH2nO2NNa. t Giải đốt: CnH2nO2NNa + O2   Na2CO3 + 13,23 gam (CO2 + H2O) + 0,0375 mol N2.

Từ số mol N2 suy ra có 0,075 mol muối CnH2nO2NNa   0,075 mol Na2CO3. t Nhìn lại phản ứng đốt: 0,075 mol CnH2nO2NNa + O2   Na2O + 14,88 gam (CO2 + H2O) + N2

  vế trái nC = nH, nên có ngay nCO2  nH 2O 

14,88  0, 24 mol. 44  18

Chia muối gồm 0,24 mol CH2 + 0,075 mol O2NNa   Ʃmmuối Q  0, 24 14  0, 075  69  8,535 gam.  Giải thủy phân: 0,03 mol M + 0,075 mol NaOH   8,535 gam muối Q + 0,03 mol H2O.

  Bảo toàn khối lượng ta có: m  mM  mQ  mH 2O  mNaOH  6, 075 gam.  Cách 2: Quy M về 0,075 mol C2H3NO, CH2, 0,03 mol H2O (vì nH 2O  nM ) Đặt nCH 2  x mol  hỗn hợp muối Q gồm 0,075 mol C2H4NO2Na và x mol CH2.

  sản phẩm đốt cho nCO2   0,1125  x  mol và nH 2O   0,15  x  mol.

 mbình tăng  mCO2  mH 2O  44   0,1125  x   18   0,15  x   13, 23 gam.   x  0, 09 mol  m  0, 075  57  0, 09 14  0, 03 18  6, 075 gam.

Trang 18 ( PC WEB )

Moon.vn

ĐỀ THI THỬ THPTQG QUỐC GIA NĂM 2019

(Đề thi có 06 trang)

Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC – Đề 12 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

B. Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl.

C. Fe tác dụng với dung dịch HCl.

D. FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng.

Câu 2: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính? A. Al(NO3)3.

B. NaHCO3.

C. Al(OH)3.

D. Al2O3.

Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2, thu được sản phẩm gồm A. CuO, NO2, O2.

B. Cu, NO, O2.

C. CuO, NO, O2.

D. Cu, NO2, O2.

Câu 4: Chất nào sau không phải là hợp chất hữu cơ? A. Thạch cao.

B. Ancol etylic.

C. Benzen.

D. Metan.

Câu 5: Cho các phản ứng sau: (a) CuO + H2 → Cu + H2O;

dpdd (b) 2CuSO4 + 2H2O   2Cu + O2 + 2H2SO4;

t (d) 2Al + Cr2O3   Al2O3 + 2Cr.

Số phản ứng dùng để điều chế kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện là A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Câu 6: Tại những bãi đào vàng, nước sông và đất ven sông thường bị nhiễm một loại hóa chất độc X do thợ vàng sử dụng để tách vàng khỏi cát và tạp chất. Chất X là một loại muối của natri của axit nào sau đây? A. HCl.

B. HNO3.

C. HCN.

D. H2CO3.

Câu 7: Cho các dung dịch HNO3, CH3COOH, NaCl, NaOH có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhất là A. HNO3.

B. CH3COOH.

C. NaCl.

D. NaOH.

Câu 8: Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch kiềm. Kim loại X là A. Fe.

B. Al.

C. Cu.

D. Ag.

Câu 9: Chất nào sau đây thuộc loại đipeptit? A. H2NCH2CONHCH(CH3)COOH.

B. H2NCH2CH2COCH2COOH.

C. H2NCH2CONHCH2CONHCH2COOH.

D. H2NCH2CH2CONHCH2CH2COOH. Trang 1

( PC WEB )

Câu 10: Tổng số liên kết xích ma    trong công thức cấu tạo CH2=CH2 là A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 2.

Câu 11: Poli(metyl metacrylat) được tạo thành từ monome tương ứng là A. CH2=CHCOOCH3.

B. CH=C(CH3)COOCH2CH3.

C. CH3COOCH=CH2.

D. CH2=C(CH3)COOCH3.

Câu 12: Cho các chất sau: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCO3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 lần lượt tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư (biết sản phẩm khử của N+5 là NO), số phản ứng phản ứng oxi hóa - khử là A. 5.

B. 6.

C. 4.

D. 7.

Câu 13: X là một este no đơn chức, có tỉ khối hơi đối với CH4 là 5,5. Nếu đem đun 2,2 gam este X với dung dịch NaOH (dư), thu được 2,05 gam muối. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. CH3COOC2H5.

B. HCOOCH(CH3)2.

C. C2H5COOCH3.

D. HCOOCH2CH2CH3.

Câu 14: Cho 4,725 gam bột Al vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch X chứa 37,275 gam muối và V lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của V là A. 7,168.

B. 11,760.

C. 3,584.

D. 3,920.

Câu 15: Cho ankan X có công thức cấu tạo: CH3(C2H5)CHCH2CH(CH3)2. Tên thay thế của X là A. 4-etyl-2-metylpentan.

B. 2-etyl-4-metylpentan.

C. 2,4-đimetylhexan.

D. 3,5-đimetylhexan.

Câu 16: Khi cho kim loại tác dụng với HNO3 thì không thể tạo ra hợp chất A. NH4NO3.

B. NO.

C. N2O5.

D. NO2.

Câu 17: Ngâm một đinh sắt trong 200 ml dung dịch CuSO4 x(M). Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô đinh sắt tăng thêm 3,2 gam. Giá trị của X là A. 0,40.

B. 0,8.

C. 2,0.

D. 0,2.

Câu 18: Cho 0,01 mol một amino axit X tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M. Mặt khác, 1,5 gam X tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch KOH 0,5M. Tên gọi của X là A. lysin.

B. glyxin.

C. alanin.

D. axit glutamic.

Câu 19: Cho hình vẽ thiết bị chưng cất thường. Vai trò của nhiệt kế trong khi chưng cất là A. đo nhiệt độ của ngọn lửa. B. đo nhiệt độ của nước sôi. C. đo nhiệt độ sôi của chất đang chưng cất. D. đo nhiệt độ sôi của hỗn hợp chất trong bình cầu. Câu 20: Trường hợp nào sau đây tạo sản phẩm là ancol và muối natri của axit cacboxylic t A. HCOOCH=CH-CH3 + NaOH  

t B. HCOOC(CH3)=CH2 + NaOH  

t C. CH2=C(CH3)COOH + NaOH  

t D. HCOOCH2CH-CH2 + NaOH  

Trang 2 ( PC WEB )

Câu 21: Có bốn dung dịch riêng biệt được đánh số: 1 H2SO4 1M,  2  HCl 1M;  3 KNO3 1M và

 4

HNO3 1M. Lấy ba trong bốn dung dịch trên có cùng thể tích trộn với nhau, rồi thêm bột Cu dư

vào, đun nhẹ, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5 ở đktc). Trộn ba dung dịch nào sau đây thì giá trị của V lớn nhất? A. 1 ,  2  và  3 .

B. 1 ,  2  và  4  .

C. 1 ,  3 và  4  .

D.  2  ,  3 và  4  .

Câu 22: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe trong dung dịch HCl loãng dư, thu được 0,09 mol khí H2. Nếu cho m gam X trên vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 0,15 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5 ). Giá trị của m là A. 12,48.

B. 10,80.

C. 13,68.

D. 13,92.

Câu 23: Cho các phát biểu sau: (a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. (b) Phenol tham gia phản ứng thế brom khó hơn benzen. (c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu được ancol bậc một. (d) Dung dịch axit axetic tác dụng được với Cu(OH)2. Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 este đồng phân cần dùng 4,704 lít khí O2, thu được 4,032 lít CO2 và 3,24 gam H2O. Nếu cho m gam X tác dụng hết với 110 ml dung dịch KOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 7,98 gam chất rắn khan, trong đó có a mol muối Y và b mol muối Z  M Y  M Z  . Các thể tích khí đều đo ở điều kiện chuẩn. Tỉ lệ a : A. 2 : 3.

B. 3 : 2.

C. 2 : 1.

D. 1 : 5.

Câu 25: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A chứa Na2CO3 x mol, NaHCO3 y mol. Đồ thị biễu diễn sự phụ thuộc số mol CO2 vào số mol HCl như hình bên. Giá trị x, y lần lượt là A. 0,1 và 0,2.

B. 0,1 và 0,1.

C. 0,05 và 0,05.

D. 0,2 và 0,1.

Câu 26: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3.

(b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH.

(d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl3 dư.

(e) Cho NaHCO3 vào dung dịch CaCl2 đun nóng.

(g) Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch NaHSO4.

Số thí nghiệm có phản ứng hóa học xảy ra là A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Trang 3 ( PC WEB )

Câu 27: Một hỗn hợp X gồm C2H4, C3H6, CH4 và C2H2 trong đó số mol CH4 bằng 2 lần số mol C2H2. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X thu được 9,02 gam CO2 và 3,87 gam H2O. Cho 0,1 mol hỗn hợp X phản ứng tối đa với a gam Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 14,4.

B. 16,0.

C. 17,6.

D. 12,8.

Câu 28: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,5A, trong thời gian 7720 giây thu được dung dịch X (hiệu suất quá trình điện phân là 100%). Cho 22,4 gam bột Fe vào X thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5 ) và sau các phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 27,60.

B. 26,20.

C. 15,40.

D. 34,28.

Câu 29: Cho các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: t X + NaOH   Y + Z.  CaO, t  Y (rắn) + NaOH (rắn)   CH4 + Na2CO3. t Z + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O   CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag.

Chất X là A. etyl fomat.

B. metyl acrylat.

C. vinyl axetat.

D. etyl axetat.

Câu 30: Cho CrO3 vào dung dịch NaOH (dùng dư) thu được dung dịch X. Cho dung dịch H2SO4 dư vào X, thu được dung dịch Y. Cho các phát biểu sau: (a) Dung dịch X có màu da cam. (b) Dung dịch Y có màu vàng. (c) Dung dịch Y oxi hóa được Fe2+ trong dung dịch thành Fe3+. (d) Muối của Cr trong X và Y có số oxi hóa của Cr khác nhau. Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 31: Thủy phân hoàn toàn 1 mol oligopeptit X mạch hở thu được 2 mol Gly, 1 mol Ala, 1 mol Val, 1 mol Phe (phenylalanin). Mặt khác, nếu thủy phân không hoàn toàn X thì thu được sản phẩm có chứa Gly- Val và Val-Gly. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 7.

B. 5.

C. 4.

D. 6.

Câu 32: Hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất sau ở dạng dung dịch X, Y, Z, T được ghi lại như sau: Chất

Hóa xanh

Không đổi màu

Hóa đỏ

Không có kết tủa

Kết tủa trắng

Thuốc thử Quỳ tím Nước Brom

Không có kết tủa Không có kết tủa

Chất X, Y, Z, T lần lượt là A. Glyxin, anilin, axit glutamic, metylamin.

B. Anilin, glyxin, metylamin, axit glutamic. Trang 4

( PC WEB )

C. Axit glutamic, metylamin, anilin, glyxin.

D. Metylamin, anilin, glyxin, axit glutamic.

Câu 33: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X sau phản ứng thu được axit oleic (C17H33COOH) và axit linoleic (C17H31COOH). Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 76,32 gam oxi thu được 75,24 gam CO2. Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch Br2 1M trong dung môi CCl4. Giá trị của V là A. 120.

B. 150.

C. 360.

D. 240.

Câu 34: Hỗn hợp M gồm amin X, amino axit Y (X, Y đều no, mạch hở) và peptit Z (mạch hở tạo ra từ các -amino axit no, mạch hở). Cho 2 mol hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với 9 mol HCl hoặc 8 mol NaOH. Nếu đốt cháy hoàn toàn 2 mol hỗn hợp M, sau phản ứng thu được 15 mol CO2, X mol H2O và y mol N2. Giá trị của x, y lần lượt là A. 14,5 và 9,0.

B. 12,5 và 2,25.

C. 13,5 và 4,5.

D. 17,0 và 4,5.

Câu 35: X là dung dịch HCl nồng độ X mol/1. Y là dung dịch gồm Na2CO3 và NaHCO3 có cùng nồng độ y mol/l. Nhỏ từ từ đến hết 100 ml X vào 100 ml Y, thu được V lít khí CO2 (đktc). Nhỏ từ từ đến hết 100 ml Y vào 100 ml X, thu được 2V lít khí CO2 (đktc). Tỉ lệ x : y bằng A. 8 : 5.

B. 6 : 5.

C. 4 : 3.

D. 3 : 2.

Câu 36: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm về tính chất của photpho: Cho các phát biểu sau: (a) Khói trong thí nghiệm trên chỉ chứa hơi photpho trắng. (b) Mục đích của thí nghiệm là chứng minh khả năng bốc cháy của photpho trắng dễ hơn photpho đỏ. (c) Lá sắt đóng vai trò là chất xúc tác cho phản ứng hóa học giữa photpho trắng với photpho đỏ. (d) Mục đích của thí nghiệm là chứng minh khả năng bay hơi của photpho trắng dễ hơn photpho đỏ. (e) Nếu thay đổi vị trí của photpho đỏ và photpho trắng thì sẽ có khói xuất hiện từ photpho đỏ trước. Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 37: Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 loãng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 111,46 gam sunfat trung hòa và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí không màu, tỉ khối hơi của X so với H2 là 3,8 (biết có một khí không màu hóa nâu ngoài không khí). Phần trăm khối lượng Mg trong R có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 31,28.

B. 10,80.

C. 28,15.

D. 25,51.

Câu 38: Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS và Cu trong 600ml dung dịch HNO3 1M đung nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 1,8816 lít (đktc) một chất khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 5,592 gam kết tủa. Mặt Trang 5 ( PC WEB )

khác, dung dịch Y có thể hòa tan tối đa m gam Fe. Biết trong quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N+5 là NO. Giá trị của m là A. 9,760.

B. 9,120.

C. 11,712.

D. 11,256.

Câu 39: Hỗn hợp X khối lượng 36,6 gam gồm CuO, FeO và kim loại M (trong đó số mol của M bằng tổng số mol của hai oxit). Hòa tan hết X trong dung dịch HNO3 dư thấy có 2,44 mol HNO3 tham gia phản ứng thu được 162,12 gam muối và 6,272 lít (đktc) khí NO duy nhất. Phần trăm khối lượng của M trong X có giá trị gần với giá trị nào sau đây nhất? A. 28.

B. 26.

C. 32.

D. 39.

Câu 40: X là hỗn hợp chứa một axit đơn chức, một ancol hai chức và một este hai chức (các chất đều no, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol X cần 10,752 lít khí O2 (đktc). Sau phản ứng thấy khối lượng của CO2 lớn hơn khối lượng của H2O là 10,84 gam. Mặt khác, 0,09 mol X tác dụng vừa hết với 0,1 mol KOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan và một ancol có 3 nguyên tử C trong phân tử. Giá trị của m là A. 8,6.

B. 10,4.

C. 9,8.

D. 12,6.

Trang 6 ( PC WEB )

Đáp án 1-C

2-A

3-A

4-A

5-C

6-C

7-A

8-B

9-A

10-B

11-D

12-B

13-A

14-D

15-C

16-C

17-C

18-B

19-D

20-D

21-B

22-B

23-C

24-D

25-B

26-D

27-A

28-B

29-C

30-A

31-D

32-D

33-A

34-C

35-D

36-A

37-B

38-D

39-B

40-C

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C Các phương trình phản ứng xảy ra tương ứng:  A. Fe(OH)3 + 3HCl   FeCl3 + 3H2O.  B. Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3 + 3H2O.  C. Fe + 2HCl   FeCl2 + H2  .

 D. FeO + 10HNO3   3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O.

Câu 2: Chọn đáp án A NaHCO3 là muối có tính lưỡng tính; Al(OH)3; Al2O3 tương ứng là hiđroxit, oxit nhôm có tính lưỡng tính. Chỉ có trường hợp muối nhôm Al(NO3)3 không có tính lưỡng tính (chỉ có tính axit). Câu 3: Chọn đáp án A t Phương trình phản ứng nhiệt phân: 2Cu(NO3)2   2CuO + 4NO2 + O2.

→ Sản phẩm thu được gồm: CuO, NO2, O2. Câu 4: Chọn đáp án A Ancol etylic (C2H5OH); benzen (C6H6) và metan (CH4) là các hợp chất hữu cơ. Thạch cao có thành phần CaSO4 là một hợp chất vô cơ. Câu 5: Chọn đáp án C  Phương pháp nhiệt luyện dùng điều chế các kim loại có độ hoạt động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb, ... bằng cách khử các ion kim loại của chúng trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử như C, CO, H2 hoặc các kim loại hoạt động như Al → có 2 phản ứng dùng để điều chế kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện là phản ứng (a) và (d). t (a) CuO + H2   Cu + H2O;

t (d) 2Al + Cr2O3   Al2O3 + 2Cr.

Câu 6: Chọn đáp án C Chất X là NaCN (muối natri xianua) → axit tương ứng là axit xianhiđric HCN.  Vàng được các thợ sử dụng phương pháp thủy luyện để điều chế. Cơ sở của phương pháp này là dùng những dung dịch thích hợp như dung dịch H2SO4, NaOH, NaCN,... đề hòa tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan có trong quặng, sau đó các ion kim loại trong dung dịch được khử bằng các kim loại có tính khử mạnh hơn như Fe, Zn,... Câu 7: Chọn đáp án A Ta biết: dung dịch NaCl có pH  7 ; NaOH có pH  7 còn HNO3 và CH3COOH có pH  7 .

Trang 7 ( PC WEB )

Trong đó, vì HNO3 là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn ra H+ ; CH3COOH là chất điện li yếu, chỉ phân li một phần H+ nên pH của dung dịch HNO3 nhỏ hơn pH của dung dịch CH3COOH. Vậy, thứ tự tăng dần pH của các dung dịch: HNO3 < CH3COOH < NaCl < NaOH. Câu 8: Chọn đáp án B Trong 4 đáp án, chỉ có kim loại Al thỏa mãn tan trong dung dịch kiềm vì xảy ra phản ứng hóa học: 2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2  . Còn tại sao kim loại Al không tan trong nước mặc dù thế điện cực chuẩn của nhôm thấp hơn H2O, có thể khử được nước và giải phóng khí H2: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3  + 3H2  ? Đó là vì lớp Al(OH)3 tạo thành không tan trong nước đã ngăn cản không cho nhôm tiếp xúc với nước → phản ứng nhanh chóng dừng lại. Câu 9: Chọn đáp án A Đáp án

Phân tích

A. H2N-CH2‒CO‒|‒NH‒CH(CH3) ‒COOH.

Gly-Ala  thuộc loại đipeptit.

B. H2N-CH2‒CH2‒CO‒|‒CH2‒COOH.

CO-CH2 không phải liên kết peptit. 

C. H2N-CH2‒CO‒|‒NH‒CH2‒CO‒|‒NH‒CH2‒COOH.

Gly-Gly-Gly  là tripeptit.



D. H2N-CH2‒CH2‒CO‒|‒NH‒CH2‒CH2‒COOH. Câu 10: Chọn đáp án B

2 gốc -amino axit.





Tổng quát, ứng với chất hữu cơ CxHy luôn có đúng  x  y  1 liên kết xích ma    . Thật vậy, có y liên kết  ở C-H và giữa x nguyên tử C có  x  1 liên kết  nữa. (vì dù là C-C; C=C hay C  C thì đều cũng chỉ có 1 liên kết  mà thôi). Áp dụng, ứng với cấu tạo CH2=CH2 → tổng có 2  4  1  5 liên kết  . Câu 11: Chọn đáp án D Poli(metyl metacrylat) được tạo từ monome tương ứng là metyl metacrylat CH2=C(CH3)COOCH3:

Câu 12: Chọn đáp án B Sắt và các hợp chất sắt có số oxi hóa nhỏ hơn +3 có khả năng tham gia phản ứng oxi hóa khử với dung dịch HNO3 loãng dư → có 6 chất thỏa mãn là: Fe, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, FeCO3, Fe(NO3)2. Câu 13: Chọn đáp án A

M X  5,5  16  88. X là một este no đơn chức → công thức phân tử của X là C4H8O2. Phản ứng thủy phân: 2,2 gam X + NaOH → 2,05 gam muối + ? ancol. Trang 8 ( PC WEB )

Ta có n X  2, 2 : 88  0, 025 mol  Mmuối  2,5 : 0, 025  82  15  44  23 → muối là CH3COONa. Vậy, cấu tạo thu gọn tương ứng của este X là CH3COOC2H5. Câu 14: Chọn đáp án D Chú ý: V lít khí NO duy nhất chứ không phải là sản phẩm khử duy nhất, có thể có muối amoni. Kiểm tra: 0,175 mol Al → 0,175 mol Al(NO3)3 tương ứng với 37,275 gam → không có muối amoni. Vậy phản ứng: Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O. Theo đó, n NO  0,175 mol → V  0,175  22, 4  3,92 lít. Câu 15: Chọn đáp án C Chọn mạch chính là mạch cacbon dài nhất là mạch có 6C (hexan). Ankan X có 2 nhánh -CH3 nên đánh số sao cho tổng chỉ số 2 nhánh này là nhỏ nhất.

→ Tên X đọc theo danh pháp IUPAC là: 2,4-đimetylhexan. Câu 16: Chọn đáp án C N2O5 là oxit cao nhất của nitơ, số oxi hóa +5 nên không thể tạo ra khi cho kim loại tác dụng với HNO3. Câu 17: Chọn đáp án C Phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Nhận xét: cứ 1 mol CuSO4 phản ứng thì làm mất 1 mol Fe và tạo thêm 1 mol Cu → Khối lượng thanh sắt tăng thêm tương ứng 64  56  8 gam. Theo đó, để thanh sắt tăng thêm 3,2 gam thì tương ứng số mol CuSO4 phản ứng là 3, 2 : 8  0, 4 mol. Vậy, giá trị của x  0, 4 : 0, 2  2, 0. Câu 18: Chọn đáp án B Nhận xét: 0,01 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 0,01 mol NaOH → X chứa 1 nhóm -COOH. Phản ứng: 1,5 gam X tác dụng vừa đủ với 0,02 mol KOH → n X  0, 02 mol Suy ra M X  1,5 : 0, 02  75 tương ứng với amino axit là H2NCH2COOH (glyxin). Câu 19: Chọn đáp án D Với cách đặt nhiệt kế như hình vẽ → dùng để đo nhiệt độ sôi của hỗn hợp chất trong bình cầu. Câu 20: Chọn đáp án D Các phương trình phản ứng xảy ra ở các trường hợp như sau: t A. HCOOCH=CH-CH3 + NaOH   HCOONa + CH3CH2CHO (muối + anđehit).

Trang 9 ( PC WEB )

t B. HCOOC(CH3)=CH2 + NaOH   HCOONa + CH3COCH3 (muối + xeton). t C. CH2=C(CH3)COOH + NaOH   CH2=C(CH3)COONa + H2O (muối + nước). t D. HCOOCH2CH=CH2 + NaOH   HCOONa + CH2=CHCH2OH (muối + ancol anlylic).

Câu 21: Chọn đáp án B Phương trình ion rút gọn phản ứng là 3Cu + 8H+ + 2 NO3

→ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O.

4 đáp án chính là 4 cách tổ hợp trộn 3 trong 4 dung dịch để tiến hành phản ứng. Cu dùng dư nên số mol NO tính theo H+ hoặc NO3 tùy vào từng tổ hợp trộn. Lấy cùng 1 lít các dung dịch, xem xét kết quả trộn:  n H  3 mol 3 8   .  Tổ hợp 1 ,  2  và  3   ta quan tâm:   n NO3  1 mol 1 2

  số mol NO tính theo số mol H+ → giá trị tương ứng V  3 : 4  22, 4  16,8 lít.  n H  4 mol 4 8   .  Tổ hợp 1 ,  2  và  4    ta quan tâm:   n NO3  1 mol 1 2

  tỉ lệ giữa H+ và NO3 vừa đẹp → giá trị tương ứng V  4 : 4  22, 4  22, 4 lít.  n H  2 mol 2 8   .  Tổ hợp 1 ,  3 và  4    ta quan tâm:   n NO3  2 mol 2 2

  số mol NO tính theo số mol H+ → giá trị tương ứng V  2 : 4  22, 4  11, 2 lít.  n H  1 mol 1 8   .  Tổ hợp  2  ,  3 và  4    ta quan tâm:   n NO3  2 mol 2 2

  số mol NO tính theo số mol H+ → giá trị tương ứng V  1: 4  22, 4  5, 6 lít.  Nhận xét: một chút quan sát nhanh, tổ hợp 1 ,  2  và  4  sẽ cho lượng H+ lớn nhất và tương ứng số mol NO3 lại đẹp tỉ lệ → các tổ hợp khác sẽ cho lượng H+ nhỏ hơn rõ là NO3 sẽ dư và số mol NO trong bài tập này sẽ đều được tính theo số mol H+ → số lượng NO ít hay nhiều sẽ phụ thuộc vào tổ hợp nào cho nhiều hay ít H+ . Câu 22: Chọn đáp án B • Cu không phản ứng với dung dịch axit HCl, chỉ có Fe + 2HCl → FeCl2 + H2  Theo đó, từ 0,09 mol H2 suy ra số mol Fe là 0,09 mol. • Xét phản ứng X + HNO3, sử dụng bảo toàn electron ta có: 2n Cu  3n Fe  3n NO  n Cu  0, 09 mol. Vậy, giá trị của m  0, 09  56  0, 09  64  10,80 gam. Câu 23: Chọn đáp án C Trang 10 ( PC WEB )

Xét các phát biểu: Ni,t t (a) RCHO + H2   RCH2OH || 2RCHO + O2   2RCOOH

Quan 2 phản ứng trên chứng tỏ anđehit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử → (a) đúng. (b) sai, nhóm -OH đẩy electron tác động làm phenol tham gia phản ứng thế dễ dàng hơn benzen:

Ni,t (c) đúng. RCHO + H2   RCH2OH. Sản phẩm thu được luôn là ancol bậc I.

(d) đúng. 2CH3COOH + CU(OH)2 → (CH3COO)2Cu + H2O. → có 3 trong 4 phát biểu đưa ra là đúng. Câu 24: Chọn đáp án D t ♦ Giải đốt m gam X + 0,21 mol O2   0,18 mol CO2 + 0,18 mol H2O || → m  4, 44 gam.

Tương quan n CO2  n H2O nên hỗn hợp X gồm 2 este no, đơn chức, mạch hở cùng dạng CnH2nO2. Bảo toàn nguyên tố O có n X  0, 06 mol → n  0,18 : 0, 06  3 → CTPT hai este là C3H6O2. Tương ứng với C3H6O2 cũng chỉ có đúng 2 đồng phân este là HCOOC2H5 và CH3COOCH3. ♦ Thủy phân: 4,44 gam X + 0,11 mol KOH → a mol CH3COOK + b mol HCOOK + .... Ta có a  b  0, 06 mol và

 m chất rắn khan  98a  84b  0, 05  56  7,98 gam.

Giải hệ đuợc a  0, 01 mol và b  0, 05 mol → a : b  1: 5 . Câu 25: Chọn đáp án B Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa đồng thời Na2CO3 và NaHCO3 sẽ diễn ra lần lượt: (1) Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl (2) NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2  + H2O. Biểu diễn trên đồ thị:

Đoạn OA mô tả tỉ lệ phản ứng 1  số mol Na2CO3 là 0,1 mol → x  0,1 . Đoạn AB mô tả tỉ lệ phản ứng  2  , và chú ý NaHCO3 lúc này gồm cả lượng ban đầu và lượng mới tạo thành sau phản ứng 1 . Đơn giản hơn, bảo toàn C thì x  y  n CO2  0, 2 → y  0,1 . → Giá trị của x và y lần luợt là 0,1 và 0,1. Trang 11 ( PC WEB )

Câu 26: Chọn đáp án D Cả 6 thí nghiệm khi tiến hành đều xảy ra phản ứng hóa học: (a) Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2. (b) CO2 + NaOH → NaHCO3. (c) Na2CO3 + Ca(HCO3)2 → CaCO3  + 2NaHCO3. (d) Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2. t (e) 2NaHCO3 + CaCl2   CaCO3  + CO2  + 2NaCl + H2O.

(Chú ý ở đây khi đun nóng: 2 HCO3 → CO32 + CO2  + H2O). (g) Phương trình ion: 3Fe2+ + 4H+ + NO3 → 3Fe3+ + NO + 2H2O. Câu 27: Chọn đáp án A  Phương trình có 3 ẩn với đủ 3 giả thiết nên có thể lập hệ để giải ra số moi các chất. Tuy nhiên, sử dụng linh hoạt các tư duy giải nhanh, ta có các phương án tối ưu hơn! t  Giải đốt: 0,1 mol X + O2   0,205 mol CO2 + 0,215 mol H2O.

Tương quan đốt:

n

 trong X

 n X   n CO2   n H2O   n  trong X  0,1  0, 01  0, 09 mol.

Phản ứng với Br2: cứ 1 mol   1 mol Br2 nên theo đó, giá trị của a  0, 09  160  14, 4 gam. Câu 28: Chọn đáp án B Áp dụng công thức định luật Faraday ta có

 n e trao đổi  It : 96500  0, 2 mol.

→ dung dịch ra 0,1 mol Ag2O, phần còn lại trong dung dịch X chứa 0,1 mol AgNO3 và 0,2 mol HNO3. Quá trình nhận electron:

    n e nhận tối đa  0, 25 mol. 4H   NO3  3e   NO  2H 2 O  Ag   e   Ag

Quá trình nhường electron, tối thiểu Fe → Fe2+ + 2e thì lượng e nhường  0, 4  2 đã lớn hơn 0,25 rồi. Theo đó, Fe vẫn còn dư và nằm trong m gam chất rắn cuối. Bảo toàn electron có nFe phản ứng  0, 25 : 2  0,125 mol tương ứng khối lượng 7 gam. Vậy, m gam chất rắn cuối gồm  22, 4  7  gam Fe và 0,1 mol Ag   m  26, 2 gam. Câu 29: Chọn đáp án C Phản ứng thứ 2 cho biết chất rắn Y là CH3COONa, đây là phản ửng vôi tôi xút:  CaO,t  CH3COONa + NaOH    CH4  + Na2CO3.

Phản ứng thứ 3 cho biết Z là anđehit CH3CHO, đây là phản ứng tráng bạc: t CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O   CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag. t Theo đó, kết quả X + NaOH   CH3COONa + CH3CHO

||  X là CH3COOCH→CH2 (vinyl axetat).

Trang 12 ( PC WEB )

Câu 30: Chọn đáp án A Phản ứng: CrO3 + NaOH → Na2CrO4 + H2O || → dung dịch X có màu vàng. Trong môi trường axit, có sự chuyển hóa: 2CrO42− + 2H+ → Cr2O72− + H2O. Dung dịch Y chứa muối đicromat có màu da cam → phát biểu (a) và (b) đều sai. Tuy nhiên, dù là muối cromat hay đircomat thì Cr đều có số oxi hóa là +6 → phát biểu (d) cũng sai. Chỉ có phát biểu (c) đúng, Na2Cr2O7 trong môi trường axit là một chất oxi hóa rất mạnh: 6Fe2+ + Cr2O72− + 14H+ → 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O. Như vậy, chỉ có duy nhất 1 phát biểu đúng trong 4 phát biểu đề cho. Câu 31: Chọn đáp án D Từ giả thiết → X là pentapeptit và bắt buộc phải có đoạn Gly-Val-Gly. Bài toán quay về tương tự như câu hỏi có bao nhiêu tripeptit được tạo từ 3 loại amino axit khác nhau? Đó chính là chỉnh hợp chập 3 của 3 phần tử, bằng 3!  6 . Câu 32: Chọn đáp án D • Trong dãy 4 chất, chỉ có anilin tạo kết tủa khi phản ứng với nước brom → Y là anilin.

• metylamin có pH  7 , làm quỳ tím hóa xanh → X là metylamin. • axit glutamic có 2 nhóm -COOH, 1 nhóm -NH2 → pH  7 , làm quỳ tím hóa đỏ → là chất T • Glyxin có số nhóm COOH bằng NH2 nên pH → 7, không làm đổi màu quỳ tím → còn lại là chất Z. Vậy, các chất X, Y, Z, T lần lượt là metylamin, anilin, glyxin, axỉt glutamic. Câu 33: Chọn đáp án A  Nhận xét: dù là gốc oleic hay linoleic thì đều có đúng 18C và 2O

  công thức phân tử của triglixerit X có dạng C57H2nO6. t Giải đốt cháy m gam C57H2nO6 + 2,385 mol O2   1,71 mol CO2 + ? mol H2O.

Theo đó, ta có n X  1, 71: 57  0, 03 mol   n H2O  1,53 mol (theo bảo toàn nguyên tố O). Gọi k là số n trong X, ta có tương quan:  k  1 n X   n CO2   n H2O  0, 27  k  7 . Xét phản ứng với dung dịch Br2, chỉ xảy ra phản ứng giữa 1CC  1Br2 thôi. Mà tổng 7 tính được trên gồm sẵn có 3 trong COO rồi → số CC  4 . Theo đó, số mol Br2 phản ứng bằng 4  0, 03  0,12 mol → V  0,12 lít  120 ml. Câu 34: Chọn đáp án C Trang 13 ( PC WEB )

• Phản ứng: RNH2 + HCl → RNH3Cl nên

n

N trong X

• Phản ứng: -COOH + NaOH → -COONa + H2O nên • Lại có đốt 2 mol M cho 15 mol CO2 →

n

C trong X

 n HCl  9 mol → y  4,5 .

n

COO

n

 8 mol →

O trong X

 16 mol.

 15 mol.

Amin no mạch hở, amino axit no mạch hở, peptit Z mạch hở tạo ra từ các  -amino axit no, mạch hở đều có công thức phân tử dạng Cn H 2n  2 m  p N m O p . Triển khai ra công thức số mol có:

n H  2n C  2n M  n N  2  15  2  2  9  16  27  x  n H2O  13,5 . Câu 35: Chọn đáp án D • Nhỏ từ từ X vào Y: phản ứng theo hai giai đoạn 1 trước,  2  sau:

 Na 2 CO3  HCl   NaHCO3  NaCl    0,1y 0,1y  0,1y 

1

 NaHCO3  HCl   NaCl  CO 2   H 2 O    0,1 x  y  0,1 x  y   

 2

• Nhỏ từ từ Y vào X: xảy ra đồng thời hai phản ứng  3 và  4  :

 Na 2 CO3  2HCl   2NaCl  CO 2   H 2 O    2a a  a 

 3

 NaHCO3  HCl   NaCl  CO 2   H 2 O    a a a  

 4

Theo đó, 3a  n HCl  0,1x  a 

0,1x 0, 2x  n CO2  2a  3 3

 Nhận xét: khi đã quen quá trình, các bạn có thể tư duy linh hoạt hơn theo hướng trắc nghiệm sau: Quan sát đáp án  y  x  2y . Chọn V lít ứng với số mol các chất là l thì 2V lít ứng với 2 mol chất tan. • Khi cho X vào Y thì xảy ra lần lượt H+ + CO32−   HCO3− trước; sau H+ + HCO3−   CO2  . Do x  y → có  x  y  mol H+ dư để tạo số mol khí CO2 ở phản ứng sau là  x  y   1 mol. • Ngược lại khi cho Y vào X thì tạo khí luôn: CO32− + 2H+   CO2 + H2O và H+ + HCO3−   CO2. CO32− và HCO3− cùng nồng độ nên lượng phản ứng n CO 2 phản ứng  n HCO 3

phản ứng

 1 mol.

 x   n H  3 mol. Từ trên suy ra y  2 mol. Do đó, tỉ lệ x : y  3 : 2 . Câu 36: Chọn đáp án A Xem xét các phát biểu: Trang 14 ( PC WEB )

t  (a) sai vì 4P + 5O2   2P2O5. Khỏi trắng là P2O5 chứ không phải photpho trắng bốc hơi.

 (b) đúng, P trắng dễ bốc cháy hơn P đỏ nên tạo P2O5 khỏi trắng trước.  (c) sai. Vai trò của lá sắt là chất dẫn nhiệt cho phản ứng của P trắng và P đỏ với oxi không khí.  (d) sai. Thí nghiệm thực hiện là phản ứng của P với oxi, không phải khả năng bay hơi.  (e) sai. Như ở (c), sắt là chất dẫn nhiệt tốt nên hai phản ứng P trắng và P đỏ với oxi sẽ nhận được lượng nhiệt và thời điểm gần như là bằng nhau nên khi đổi vị trí thì P trắng vẫn xuất hiện khói trước.

  Theo đó, chỉ có duy nhất 1 phát biểu đúng. Câu 37: Chọn đáp án B mol   Mg 2  0,05  Mg    NO  ?    Sơ đồ quá trình phản ứng:  Fe3O 4   H 2SO 4   Fe SO 24     H 2O    2 Fe NO  0,87 mol   H   0,57 mol  NH 4  3 2     0,2 mol    38,36 gam

111,46 gam

Giải hệ số mol khí: n NO  0, 05 mol và n H2  0, 2 mol. Bảo toàn khối lượng cả sơ đồ có n H2O  0,57 mol. Tiếp tục: bảo toàn nguyên tố H có n NH  0, 05 mol 4

 n Fe NO3   0, 05 mol (theo bảo toàn nguyên tố N). 2

Bỏ cụm SO4 ở hai vế sơ đồ rồi tiến hành bảo toàn nguyên tố O ta có n Fe3O4  0, 08 mol. Vậy m Mg  38,36  0, 08  232  0, 05 180  10,8 gam. Câu 38: Chọn đáp án D Trước hết, cần nắm được quá trình các phản ứng xảy ra, sau đó biểu diễn sơ đồ:

Fe3  Fe  2 SO 42   2   Fe  Fe      NO  H 2 O  Cu NO3     2 Cu   HNO  m gam 3 NO3  0,084 mol S  0,6 mol H  Cu 2  SO 4   

3,254 gam

• BaCl2 kết tủa hết gốc sunfat trong Y thu được 0,024 mol BaSO4. Quy đổi hỗn hợp X về x mol Fe, y mol Cu và 0,024 mol S Từ khối lượng hỗn hợp X   56x  64y  3, 254  0, 024  32  2, 496 gam Bảo toàn electron ta có: 3n Fe  2n Cu  6n S  3n NO   3x  2y  0,108 mol. Giải hệ được x  0, 024 mol; y  0, 018 mol. Vì Fe hòa tan tối đa nên cuối cùng sẽ chỉ thu được Fe2+ thôi.

Trang 15 ( PC WEB )

Thường các bạn học tốt có thể dùng luôn bảo toàn electron để tính nhanh ra kết quả. Nếu không, các bạn cũng có thể nhìn ra được hướng giải tiếp theo (hướng chắc chắn và cũng khá dễ dàng) bằng cách gộp cả quá trình bằng sơ đồ sau:  SO 24  Fe     mol    Fe 2 Cu : 0, 018   HNO   NO  H 2 O  Cu 3 S : 0, 024mol  0,6 mol   NO3     m  3,254 

gam

Như đã từng nói, quan trọng nhất là nắm được quá trình các phản ứng xảy ra, viết được sơ đồ, việc còn lại sẽ rất đơn giản; hãy tự tin rằng: “cho tôi sơ đồ quá trình, tôi có thể giải được mọi bài tập hóa!”. Thật vậy, bảo toàn nguyên tố H có 0,3 mol H2O. Ghép cụm NO3: 1NO + 2O(*) → 1NO3 Lượng O ở (*) lấy từ 0,3 mol O trong H2O cùng 0,024  4 mol O trong gốc SO4

  n NO  0,198 mol.  n Fe2  Bảo toàn nguyên tố N có 0,402 mol NO3 

2  0, 024  0, 402  0, 225 mol 2

(theo bảo toàn điện tích các ion trong dung dịch) → m   0, 225  0, 024   56  11, 256 gam. Câu 39: Chọn đáp án B Cu 2   3  CuO  Fe       NO3    NO  H 2 O.  Sơ đồ quá trình phản ứng: FeO   HNO3   M  2,44 mol  ?  0,28 mol  M    36,6 gam  NH 4   162,12 gam

Bảo toàn khối lượng cả sơ đồ có n H2O  1,1 mol  Bảo toàn nguyên tố H có n NH  0, 06 mol. 4

Sử dụng bảo toàn electron mở rộng:

 thay số liệu vào ta có

n

O trong oxit

HNO3

 4n NO  10n NH  2n O trong oxit 4

 0,36 mol  n M  0,36 mol.

(sự đặc biệt của nguyên tố O trong các oxit, n O  n FeO  n CuO ). Dùng bảo toàn electron thường, ta có:  không thỏa mãn. • Nếu kim loại M hóa trị II: n FeO  3n NO  8n NH  2n M  0, 6  0,3  4

• Nếu kim loại M hóa trị III: n FeO  3n NO  8n NH  2n M  0, 24 mol   n CuO  0,12 mol. 4

Tương ứng với M 

 36, 6  0,12  80  0, 24  72   27 0,36

→ là kim loại Al.

 Theo đó, yêu cầu %mM trong X  0,36  27 : 36, 6  100%  26,55% . Trang 16 ( PC WEB )

Câu 40: Chọn đáp án C “Giả thiết chữ”: ancol hai chức là C3H6(OH)2 và cũng chính là ancol tạo este. → Axit tạo este cùng với axit trong hỗn hợp đều đơn chức, no, mạch hở dạng CnH2nO2. Sơ đồ tỉ lệ phản ứng tạo este (este hóa); 2.axit + 1C3H6(OH)2   1este + 2H2O. → Quy đổi X về hỗn hợp gồm axit + ancol – H2O → có ngay số mol axit lúc này là 0,1 mol. Góc nhìn:

X :  0,09 mol

0,01 mol 0,1 mol     Cn H 2n O 2  C3 H 6  OH 2  H 2 O*

C  H2  O   x mol

44x  18y  10,84  x  0, 41     x  y  n H2O*  n ancol    0, 01  y  0, 4

y mol

Đốt 0,09 mol X cần 0,48 mol O2 thu 0,41 mol CO2 + 0,4 mol H2O

  Bảo toàn khối lượng có m X  9,88 gam; bảo toàn nguyên tố O ta có: n O trong X  0, 26 mol. Biết số mol O trong X, quay lại góc nhìn → giải ra: n ancol  0, 07 mol và n H O*  0, 08 mol 2

 m axit  9,88  0, 08 18  0, 7  76  6, 0 gam, lại có số mol axit là 0,1 mol Theo đó, trong phản ứng –COOH + KOH → ‒COOK + H2O, ta dùng tăng giảm khối lượng:

  m  6, 0  0,1   39  1  9,8 gam.

Trang 17 ( PC WEB )

Moon.vn

ĐỀ THI THỬ THPTQG QUỐC GIA NĂM 2019

(Đề thi có 05 trang)

Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC – Đề 13 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

B. NaCrO2

C. Na2CrO4

D. Na2SO4

Câu 2: Dung dịch AgNO3 tác dụng được với dung dịch nào sau đây? A. AlCl3

B. Fe(NO3)3

C. H3PO4

D. NaF

Câu 3: Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của A. (NH4)2HPO4 và KNO3

B. (NH4)2HPO4 và NaNO3

C. (NH4)3PO4 và KNO3

D. NH4H2PO4 và KNO3

Câu 4: Công thức đơn giản nhất của một hiđrocacbon là Cn H 2n 1 . Hiđrocacbon đó thuộc loại A. ankan

B. ankin

C. ankađien

D. anken

Câu 5: Kim loại nào dưới đây được dùng để làm tế bào quang điện? A. Na

B. Li

C. Ba

D. Cs

Câu 6: Để đánh giá sự ô nhiễm kim loại nặng trong nước thải của một nhà máy, người ta lấy mẫu nước, cô đặc rồi thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàng. Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm bởi ion A. Fe 2

B. Cu 2

C. Pb 2

D. Cd 2

C. H3PO4

D. MgCl2

Câu 7: Chất nào sau đây là chất điện li yếu? A. HCl

B. Ca(OH)2

Câu 8: Chất rắn nào sau đây không tan được vào dung dịch KOH? A. Al(OH)3

B. Si

C. K2CO3

D. BaCO3

Câu 9: Phân tử amino axit nào sau đây có hai nhóm amino? A. Lysin

B. Valin

C. Axit glutamic

D. Alanin

Câu 10: Chất nào sau không phản ứng được với dung dịch NaOH? A. Axit axetic

B. Anilin

C. Phenol

D. Etyl axetat

Câu 11: Polime thiên nhiên X được sinh ra trong quá trình quang hợp của cây xanh. Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím. Polime X là A. saccarozơ

B. glicogen

C. Tinh bột

D. Xenlulozơ

Câu 12: Cho các phát biểu sau về crom:

Trang 1 ( PC WEB )

(a) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 thì dung dịch từ màu da cam chuyển sang màu vàng. (b) Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 thì dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam. (c) Cho crom (VI) oxit vào nước thu được dung dịch chứa hai axit. (d) Cr2O3 tan trong dung dịch NaOH loãng. Số phát biểu đúng là A. 4

B. 1

C. 3

D. 2

Câu 13: Cho m gam triglixerit T tạo bởi axit panmitic và axit oleic tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch X chứa 129 gam hỗn hợp 2 muối. Biết ½ dung dịch X làm mất màu vừa đủ với 0,075 mol Br2 trong CCl4. Giá trị của m là A. 128,70

B. 132,90

C. 64,35

D. 124,80

Câu 14: Cho từ từ dung dịch X chứa 0,35 mol HCl vào dung dịch Y chứa 0,15 mol Na2CO3 và 0,15 mol KHCO3 thu được V lít CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 2,24

B. 1,12

C. 4,48

D. 3,36

Câu 15: Axit cacboxylic nào dưới đây có mạch cacbon phân nhánh và làm mất màu dung dịch brom? A. Axit propanoic

B. Axit metacrylic

C. Axit 2-metylpropanoic

D. Axit acrylic

Câu 16: Cho các phát biểu sau: (a) Cho Cu vào HNO3 đặc sinh ra khí NO2 màu nâu đỏ. (b) Đưa than đỏ vào KNO3 nóng chảy sinh ra khí CO2 làm đục nước vôi trong. (c) Cho dung dịch CaCl2 vào dung dịch Na2CO3 xuất hiện kết tủa trắng. (d) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch (NH4)2SO4, đun nhẹ có khí thoát ra làm quỳ tím ẩm hóa xanh. Số phát biểu đúng là A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Câu 17: Hỗn hợp X gồm Al, Fe và Mg. Cho 15 gam X tác dụng với oxi, sau một thời gian thu được 18,2 gam chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HCl dư, thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Z. Cô cạn Z thu được m gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của m là A. 50,5

B. 39,5

C. 53,7

D. 46,6

Câu 18: Cho 22,02 gam muối HOOC[CH2]2CH(NH3Cl)COOH tác dụng với 200ml dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 34,74

B. 36,90

C. 34,02

D. 39,06

Câu 19: Cho hình vẽ của bộ dụng cụ chưng cất thường:

Trang 2 ( PC WEB )

Ý nghĩa các chữ cái trong hình vẽ trên là A. a – Nhiệt kế; b – Đèn cồn; c – Bình cầu có nhánh; d – Sinh hàn; e – Bình hứng (eclen). B. a – Đèn cồn; b – Bình cầu có nhánh; c – Nhiệt kế; d – Sinh hàn; e – Bình hứng (eclen). C. a – Đèn cồn; b – Nhiệt kế; c – Sinh hàn; d – Bình hứng (eclen); e – Bình cầu có nhánh. D. a – Nhiệt kế; b – Bình cầu có nhánh; c – Đèn cồn; d – Sinh hàn; e – Bình hứng. Câu 20: Đun nóng chất hữu cơ X trong dung dịch NaOH, thu được ancol etylic, NaCl, H2O và muối natri của alanin. Công thức của X là A. H2N  C(CH3)2  COOC2H5

B. ClH3N  CH(CH3)  COOC2H5

C. H2N  CH(CH3)  COOC2H5

D. ClH3N  CH2  COOC2H5

Câu 21: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho P2O5 vào nước;

(b) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước;

(d) Cho P vào dung dịch HNO3 đặc, nóng.

Số thí nghiệm tạo ra axit là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 22: Hỗn hợp X gồm FeCl2 và KCl có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2. Hòa tan hoàn toàn 16,56 gam X vào nước dư thu được dung dịch Y. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị m là A. 40,92

B. 37,80

C. 49,53

D. 47,40

Câu 23: Số đồng phân chứa vòng benzen, có công thức phân tử C7H8O và phản ứng được với Na là A. 4

B. 2

C. 3

D. 5

Câu 24: Cho 0,15 mol hỗn hợp X gồm axit glutamic và lysin vào 200ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư thì có 0,4 mol NaOH phản ứng. Số mol axit glutamic trong 0,15 mol X là A. 0,100

B. 0,075

C. 0,050

D. 0,125

Câu 25: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 như sau:

Trang 3 ( PC WEB )

Giá trị của V là A. 2,5

B. 4,0

C. 2,0

D. 5,0

Câu 26: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Sục CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2. (b) Sục CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]). (c) Cho nước vôi vào dung dịch NaHCO3. (d) Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch AlCl3. (e) Đun nóng dung dịch chứa Ca(HCO3)2. (g) Cho mẫu Na vào dung dịch CuSO4. Số thí nghiệm thu được kết tủa sau phản ứng là A. 2

B. 5

C. 6

D. 4

Câu 27: Cracking m gam butan thu được hỗn hợp X gồm: H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 và một phần butan chưa bị cracking. Đốt cháy hoàn toàn X thu được 9,0 gam H2O và 17,6 gam CO2. Giá trị của m là A. 5,8

B. 11,6

C. 2,6

D. 23,2

Câu 28: Cho este đa chức X (có công thức phân tử C6H10O4) tác dụng với dung dịch NaOH, thu được sản phẩm gồm một muối axit cacboxylic Y và một ancol Z. Biết X không có phản ứng tráng bạc. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn một lượng triglixerit X cần vừa đủ 3,18 mol O2, thu được 2,28 mol CO2 và 2,04 mol H2O. Mặt khác a mol X tác dụng tối đa với 600 ml dung dịch Br2 1M. Giá trị của a là A. 0,20

B. 0,15

C. 0,30

D. 0,18

Câu 30: Hòa tan hoàn toàn 3,92 gam hỗn hợp X gồm Al, Na và Al2O3 vào nước (dư) thu được dung dịch Y và khí H2. Cho 60 ml dung dịch mol HCl 1M vào Y, thu được m gam kết tủa. Nếu cho 130 ml dung dịch HCl 1M vào Y thì thu được (m – 0,78) gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Na trong X là A. 44,01%

B. 41,07%

C. 46,94%

D. 35,20%

Câu 31: Thủy phân không hoàn toàn peptit Y mạch hở, thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có chứa glyxin và đipeptit Ala-Ala. Để thủy phân hoàn toàn 1 mol Y cần 4 mol NaOH thu được dung dịch chỉ chứa muối của glyxin và muối của alanin. Số công thức cấu tạo phù hợp với Y là A. 8

B. 6

C. 7

D. 5

Trang 4 ( PC WEB )

Câu 32: Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất sau ở dạng dung dịch nước: X, Y, Z, T và Q. Chất

Không đổi

màu

Không có

kết tủa

Thuốc thử Quỳ tím Dung dịch AgNO3/NH3 Cu(OH)2, lắc nhẹ Nước brom

Không có kết tủa

Ag↓

Cu(OH)2

Dung dịch

Cu(OH)2

không tan

xanh lam

không tan

Kết tủa

Không có

trắng

kết tủa

Các chất X, Y, Z, T và Q lần lượt là A. Anilin, glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metanol. B. Glixerol, glucozơ, etilen glycol, metanol, axetanđehit. C. Phenol, glucozơ, glixerol, etanil, anđehit fomic. D. Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit fomic. Câu 33: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N 5 ). Giá trị của t là A. 0,8

B. 0,3

C. 1,0

D. 1,2

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn a gam este hai chức, mạch hở X (được tạo bởi axit cacboxylic no và hai ancol) cần vừa đủ 6,72 lít khí O2 (đktc), thu được 0,5 mol hỗn hợp CO2 và H2O. Cho a gam X phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 11,2

B. 6,7

C. 10,7

D. 7,2

Câu 35: Cho 12,25 gam KClO3 vào dung dịch HCl đặc dư, khí Cl2 thoát ra cho tác dụng hết với kim loại M thu được 38,10 gam hỗn hợp chất rắn X. Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 118,5 gam kết tủa. Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Kim loại M là A. Zn

B. Mg

C. Fe

D. Cu

Câu 36: Thêm từ từ từng giọt của 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 1,2M và NaHCO3 0,6M vào 200ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cho dung dịch nước vôi trong dư vào dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam kết tủa? A. 10 gam

B. 8 gam

C. 12 gam

D. 6 gam

Trang 5 ( PC WEB )

Câu 37: Hòa tan hết hỗn hợp gồm Mg, Al và Al(NO3)3 trong dung dịch chứa NaHSO4 và 0,06 mol NaNO3 kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa các muối trung hòa có khối lượng 115,28 gam và V lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm N2O và H2 (tỉ lệ 1 : 1). Cho dung dịch NaOH dư vào X, lượng NaOH phản ứng là 0,92 mol và thu được 13,92 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 1,344

B. 1,792

C. 2,24

D. 2,016

Câu 38: X là hỗn hợp gồm Mg và MgO (trong đó MgO chiếm 40% khối lượng). Y là dung dịch gồm H2SO4 và NaNO3. Cho 6 gam X tan hoàn toàn vào Y, thu được dung dịch Z (chỉ chứa ba muối trung hòa) và hỗn hợp hai khí (gồm khí T và 0,04 mol H2). Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z, thu được 55,92 gam kết tủa. Biết Z có khả năng tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,44 mol NaOH. Khí T là A. N2

B. NO2

C. NO

D. N2O

Câu 39: X, Y là hai hữu cơ axit mạch hở, Z là ancol no, T là este hai chức mạch hở không nhánh tạo bởi X, Y và Z. Đun 29,145 gam hỗn hợp M chứa X, Y, Z, T với 300 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được ancol Z và hỗn hợp F chứa hai muối có số mol bằng nhau. Cho Z vào bình chứa Na dư thì khối lượng bình tăng 14,43 gam và thu được 0,195 mol H2. Đốt hoàn toàn hỗn hợp F cần 0,525 mol O2 thu được khí CO2, Na2CO3 và 0,3 mol H2O. Phần trăm khối lượng của T có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 13

B. 26

C. 50

D. 9

Câu 40: Hỗn hợp H gồm 3 peptit X, Y, Z ( M X  M Y ) đều mạch hở; Y và Z là đồng phân của nhau. Cho m gam hỗn hợp H tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,98 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 112,14 gam muối khan (chỉ chứa muối natri của alanin và valin). Biết trong m gam H có

m O : m N  552 : 343 và tổng số liên kết peptit trong 3 peptit bằng 9. Tổng số nguyên tử có trong peptit Z là A. 65

B. 70

C. 63

D. 75

Trang 6 ( PC WEB )

Đáp án 1-A

2-A

3-A

4-A

5-D

6-D

7-C

8-D

9-A

10-B

11-C

12-C

13-D

14-C

15-B

16-B

17-A

18-A

19-B

20-B

21-D

22-A

23-A

24-C

25-B

26-B

27-A

28-A

29-B

30-B

31-C

32-C

33-C

34-C

35-C

36-D

37-B

38-C

39-C

40-A

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án A Công thức hóa học

 A. Na2Cr2O7

 B. NaCrO2

 C. Na2CrO4

 D. Na2SO4

Tên gọi

Natri đicromat

Natri cromit

Natri cromat

Natri sunfat

Câu 2: Chọn đáp án A Phản ứng: AlCl3 + 3AgNO3   Al(NO3)3 + 3AgCl↓ Còn lại, cặp Ag  / Ag đứng sau Fe3 / Fe 2 trong dãy điện hóa → đáp án B không thỏa mãn. Kết tủa Ag3PO4 tan trong HNO3; AgF là muối tan nên các đáp án C, D cũng không đúng. Câu 3: Chọn đáp án A Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của các muối (NH4)2HPO4 và KNO3. Câu 4: Chọn đáp án A Tỉ lệ:

n H2 nC



1 2  1  1  1 → cho biết hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng ankan. n 2n

n

Câu 5: Chọn đáp án D Kim loại Cs (xesi) được dùng để làm tế bào quang điện. Câu 6: Chọn đáp án D Kết tủa tương ứng Màu sắc

 A. FeS

 B. CuS

 C. PbS

 D. CdS

Đen

Vàng

Câu 7: Chọn đáp án C HCl (axit mạnh); Ca(OH)2 (dung dịch bazơ); MgCl2 (muối tan) đều là các chất điện li mạnh. Chỉ có trường hợp H3PO4 (axit yếu, ba nấc) là một chất điện li yếu. Câu 8: Chọn đáp án D A. Al(OH)3 + KOH   KAlO2 + 2H2O B. Si + 2KOH   K2SiO3 + H2↑ C. K2CO3 và KOH đều là những chất tan trong nước và không ảnh hưởng đến nhau. D. BaCO3 là kết tủa và không tan trong KOH.

Trang 7 ( PC WEB )

Câu 9: Chọn đáp án A  A. Lysin

 B. Valin

(H2N)2C5H9COOH

H2NC4H8COOH

Amino axit Công thức thu gọn

 C. glutamic

 D. Alanin

H2NC3H5(COOH)2 H2NC2H4COOH

Câu 10: Chọn đáp án B Anilin (C6H5NH2) có tính bazơ yếu, không phản ứng được với dung dịch NaOH. Còn lại:  Axit axetic: CH3COOH + NaOH   CH3COONa + H2O  Phenol: C6H5OH + NaOH   C6H5ONa + H2O  Etyl axetat: CH3COOC2H5 + NaOH   CH3COONa + C2H5OH Câu 11: Chọn đáp án C Polime X là tinh bột. Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím.  Giải thích: phân tử tinh bột có tạo mạch ở dạng xoắn có lỗ rỗng (giống như lò xo):

→ các phân tử iot có thể chui vào và bị hấp thụ, tạo “hợp chất” màu xanh tím. Câu 12: Chọn đáp án C  Trong môi trường thích hợp, các muối cromat và đicromat chuyển hóa lẫn nhau theo một cân bằng:

  Cr2 O72 + H 2 O . 2CrO 24 + 2H    Theo đó, trong môi trường kiềm (NaOH), dung dịch K2Cr2O7 màu da cam chuyển sang màu vàng và ngược lại, trong môi trường axit (H2SO4) thì dung dịch Na2CrO4 màu vàng chuyển qua màu da cam.  Crom (VI) oxit có công thức CrO3 là một oxit axit, tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit:  axit cromic: CrO3 + H2O   H2CrO4

 axit dicromic: 2CrO3 + H2O   H2Cr2O7.

 Cr2O3 là oxit lưỡng tính nhưng chỉ tan trong kiềm đặc, trong điều kiện loãng sẽ không xảy ra phản ứng. Theo các phân tích trên → có 3 phát biểu đúng là (a), (b), (c). Câu 13: Chọn đáp án D Cấu tạo các axit béo: panmitic là C15H31COOH  axit oleic là C17H33COOH (có 1 nối đôi C=C). → trong dung dịch X chỉ có muối của axit oleic phản ứng với Br2 (1π + 1Br2) → n muoi natri oleat  0, 75  2  0,15 mol (lượng trong 129 gam hỗn hợp X – lúc chưa chia đôi).  nmuối panmitat 

129  0,15  304  0,3mol  m=124,80 gam. 278

Câu 14: Chọn đáp án C  Nhỏ từ từ X vào Y: phản ứng theo hai giai đoạn (1) trước, (2) sau: Trang 8 ( PC WEB )

 Na 2 CO3  HCl  NaHCO3  NaCl     0,35  0,15  0,15 

(1)

 NaHCO3  HCl  NaCl  CO 2   H 2 O    0,35  0,15  0, 2    

(2)

Theo đó, giá trị của V  0, 2  22, 4  4, 48 lít. Câu 15: Chọn đáp án B Axit cacboxylic

A. Axit propanoic

B. Axit metacrylic

C. 2-metylpropanoic

D. Axit acrylic

CH3CH2COOH

CH2=C(CH3)COOH

(CH3)2CHCOOH

CH2=CHCOOH

Không phân nhánh

Phân nhánh

Không phân nhánh

Không mất màu

Mất màu

Không mất màu

Mất màu

Cấu tạo Mạch cacbon Dung dịch brom

Câu 16: Chọn đáp án B Xem xét các phát biểu: (a) Đúng. Cu + HNO3 dac   Cu(NO3)2 + NO2↑ (nâu đỏ) + H2O. t t (b) Đúng. Nhiệt phân 2KNO3   2KNO2 + O2; sau đó C + O2   CO2.

Khí CO2 sẽ làm đục nước vôi trong: CO2 + Ca(OH)2   CaCO3↓ + H2O. (c) Đúng. Phản ứng xảy ra: CaCl2 + Na2CO3   CaCO3↓ + 2NaCl. (d) Đúng. Phản ứng: 2NaOH + (NH4)2SO4   Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O. → Cả 4 phát biểu đưa ra đều đúng. Câu 17: Chọn đáp án A Al  H 2O   M;O    HCl    O2    M;Cl  Sơ đồ các phản ứng: Mg   M     H 2  .     M  Fe  0,3mol        18,2gam 15gam

Bảo toàn nguyên tố có

n

O trong Y

  m Y  m X  :16  0, 2 mol.

Lượng O trong X chuyển về hết H2O → có n H2O  0, 2 mol; biết n H2  0,3 mol → n HCl  2   0, 2  0,3  1, 0 mol theo bảo toàn nguyên tố H. Theo đó, m  m muoi khan  m kim loai  m anion Cl  15  1, 0  35,5  50,5 gam. Câu 18: Chọn đáp án A Cấu của muối HOOC[CH2]2CH(NH3Cl)COOH → M = 183,5  22,02gam ứng với số mol 0,12mol. Các phản ứng xảy ra: COOH  OH   COO   H 2 O   NH 3Cl  OH    NH 2  Cl  H 2 O . Nhận xét:

n

OH 

 0, 4mol ;

n

COOH

 n NH3Cl  0,36mol   n H2O  0,36mol (do OH dư).

Theo đó, bảo toàn khối lượng có: m  22, 02  0, 2   40  56   0,36 18  34, 74 gam. Trang 9 ( PC WEB )

Câu 19: Chọn đáp án B Hình vẽ của bộ dụng cụ chưng cất thường:

→ Tương ứng các chữ cái trong hình vẽ trên là: a – Đèn cồn; b – Bình cầu có nhánh; c – Nhiệt kế; d – Sinh hàn; e – Bình hứng (eclen). Câu 20: Chọn đáp án B  Phản ứng: X + NaOH   H2NC2H4COONa + NaCl + C2H5OH + H2O. Luận ngược lại  công thức của X là ClH3NCH(CH3)COOC2H5. Câu 21: Chọn đáp án D Các phản ứng hóa học xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm: (a) Cho P2O5 vào nước: P2O5 + 3H2O   2H3PO4. (b) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước: 4NO2 + O2   4HNO3. (c) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 : CO2 + Na2SiO3   Na2CO3 + H2SiO3↓. (d) Cho P vào dung dịch HNO3 đặc, nóng: P + 5HNO3   H3PO4 + 5NO2 + H2O. → Cả 4 thí nghiệm đều tạo ra axit. Câu 22: Chọn đáp án A Giải số mol các chất trong X, ta có 0,06mol FeCl2 và 0,12mol KCl. 0,06mol    Ag  Fe  NO3 3  FeCl2   Sơ đồ:    AgNO3    . AgCl   KNO3   KCl    0,12mol 

Bảo toàn nguyên tố clo ta có n AgCl  0, 06  2  0,12  0, 24 mol. Bảo toàn nguyên tố Fe, K có 0,06mol Fe(NO3)3 và 0,12mol KNO3 → số mol AgNO3 là 0,3mol → số mol Ag là 0,06mol (theo bảo toàn nguyên tố Ag). Vậy, yêu cầu khối lượng kết tủa m  0, 06 108  0, 24 143,5  40,92 gam. Câu 23: Chọn đáp án A Trang 10 ( PC WEB )

Có 4 đồng phân chứa vòng benzen, có công thức phân tử C7H8O và phản ứng được với Na là

Câu 24: Chọn đáp án C mol  a  H 2 NC3 H 5  COOH   H 2 NC3 H 5  COONa 2   2 NaOH  Quá trình tổng hợp:    HCl   NaCl  H 2 O .    H 2 N 2 C5 H 9 COOH  0,2mol 0,4mol H 2 N 2 C5 H 9 COONa         b mol

Gọi số mol axit glutamic và lysin lần lượt là a, b mol → a + b = 0,15mol. Câu hỏi: 0,4mol NaOH vừa đủ cuối cùng đi về đâu? Quan sát trên sơ đồ → dùng bảo toàn nguyên tố Na, ta có thêm phương trình: 2a + b + 0,2 = 0,4. Theo đó, giải a = 0,05 và b = 0,1. Câu 25: Chọn đáp án B

Tại thời điểm A trên đồ thị, kết tủa cực đại gồm BaSO4 và Al(OH)3. Sau đó, thêm tiếp Ba(OH)2 thì không có gốc sunfat hay ion nhôm để kết tủa nữa, diễn ra quá trình hòa tan Al(OH)3, đến điểm B thì hòa tan hết, kết tủa không thay đổi → Phản ứng tổng từ O → B là: Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2   3BaSO4↓ + Ba(AlO2)2 + H2O. Đơn giản là dựa vào tỉ lệ phương trình trên đề giải, hoặc hiểu quá trình trong đầu, đặt câu hỏi với các giả thiết: 69,9 gam là 0,3mol BaSO4; tại điểm này, dung dịch chỉ chứa BaSO4↓ và Ba(AlO2)2 nên bảo toàn SO4 có 0,1mol Al2(SO4)3 → có 0,1mol Ba(AlO2)2 theo bảo toàn Al → Σsố mol Ba(OH)2 dùng là 0,4. Vậy, giá trị của V là: 0,4 : 0,1 = 4M. Câu 26: Chọn đáp án B Các phương trình phản ứng xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm: (a) CO2 + Ba(OH)2   BaCO3↓ + H2O



(b) CO2 + Na[Al(OH)4]   Al(OH)3↓ + NaHCO3



(d) 4NaOH + AlCl3   NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O



t (e) Ca(HCO3)2   CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

 Trang 11

( PC WEB )

(g) Na + H2O   NaOH + 1/2H2↑  sau đó: 2NaOH + CuSO4   Cu(OH)2↓ + Na2SO4



→ có 5 thí nghiệm thỏa mãn thu được kết tủa sau phản ứng. Câu 27: Chọn đáp án A

C4 H8  H 2  O2  Quá trình: C4 H10   C3 H 6  CH 4   CO 2  H 2 O . t   0,4mol 0,5mol C2 H 4  C2 H 6 t

Theo đó, m  0, 4 12  0,5  2  5,8 . Câu 28: Chọn đáp án A X không tráng bạc → không có HCOO. Xét 2 trường hợp:  X tạo bởi axit hai chức và ancol đơn chức có: (COOC2H5)2 và C2H4(COOCH3)2. (Chú ý C2H4(COOCH3)2 có 2 cấu tạo là CH3OOCCH2CH2COOCH3; CH3OOCCH(CH3)COOCH3).  X tạo bởi axit đơn chức và ancol hai chức có: (CH3COO)2C2H4 (Chú ý (HCOO)2C4H8 không thỏa mãn như phân tích ban đầu). → Tổng có 4 công thức cấu tạo thỏa mãn. Câu 29: Chọn đáp án B t  Giải đốt cháy triglixerit X + 3,18mol O2   2,28mol CO2 + 2,04mol H2O.

n Tương quan đốt:  k  1 n   n  Nhận xét:  7   2  4 Bảo toàn nguyên tố O có

O trong X

CO

CO 2

CC

 0, 24mol  n X(chua 6O)  0, 04 mol.   n H2O  k  7 (với k là tổng số π có trong phân tử X). nên 0,04mol X tác dụng với tối đa 0, 04  4  0,16 mol Br2.

Lập tỉ lệ tương ứng → ta có a  0, 6  0, 04 : 0,16  0,15 . Cách khác: một hướng xử lí khá thông minh theo trắc nghiệm như sau (lưu ý: không đúng theo tự luận). Ta có trong X: số C : số H = 2, 28 :  2, 04  2   19 : 34  57 :102 . (với khoảng C thường gặp: panmitat hay oleat, stearat thì số C dao động trong khoảng 50 – 60 thôi). → Lần ra nhanh CTCT của X là C57H102O6 tương ứng với 7   4CO  3CC → tương tự trên. Câu 30: Chọn đáp án B Dung dịch Y chứa các chất tan có thể là NaOH và NaAlO2. Giả sử cho 0,06mol HCl vào Y thu được m gam kết tủa tương ứng với x mol Al(OH)3

(1)

→ Tương ứng khi cho 0,13mol HCl vào Y thu được  x  0, 01 mol Al(OH)3.

(2)

Biểu diễn quá trình bằng đồ thị hình vẽ dưới. Thí nghiệm (1), điểm kết tủa E có thể là E1 thuộc đoạn A hoặc là điểm E 2 thuộc đoạn BC. Còn điểm F biểu diễn kết quả thí nghiệm (2) chắc chắn thuộc BC.  Đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng: 1NaOH + 1HCl   NaCl + H2O.  Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng: 1NaAlO2 + 1HCl + H2O   Al(OH)3 + NaCl.  Đoạn BC biểu diễn tỉ lệ phản ứng: 1Al(OH)3 + 3HCl   AlCl3 + 3H2O. Trang 12 ( PC WEB )

 Nhận xét: NE 2  x   x  0, 01  0, 01  NF  3NE 2  0, 03  OK 2  0,1 . Theo đó, E  E1  AB .  Cảm nhận về giả thiết: đồ thị thiếu đi hẳn 1 giả thiết nữa để giải ra chính xác số mol các chất. (cảm nhận này có được, nhanh hay chậm phụ thuộc vào sự rèn luyện của các bạn!) Nhưng yêu cầu lại bắt tìm ra chính xác số lượng Na trong X → chắc chắn có sự đặc biệt riêng của giả thiết để chỉ có thể tìm ra được. Xem nào? Σsố mol Na trong X = số mol NaOH + NaAlO2 = độ dài đoạn OI trên đồ thị.

OI  AK1  IK1  0, 06  IK1 . Mà 4IK1  K1K 2   0,1  0, 06   0, 04 nên OI  0, 06  0, 04 : 4  0, 07 . Vậy 3,92 gam X chứa 0,07 mol Na   % m Na trong X  0, 07  23 : 3,92 100%  41, 07% . Câu 31: Chọn đáp án C Vì sản phẩm chứa Ala-Ala nên coi Ala-Ala như 1 amino axit cấu thành Y. Y là tetrapeptit nên hai amino axit còn lại, một chắc chắn là Gly, amino axit còn lại có thể là Ala hoặc Gly.  TH1: Y được cấu tạo từ Ala-Ala; Gly và Ala, có 4 công thức phù hợp là: Ala-Ala-Ala-Gly (1);

Ala-Ala-Gly-Ala (2);

Gly-Ala-Ala-Ala (3);

Ala-Gly-Ala-Ala (4).

TH2: Y được cấu tạo từ Ala-Ala; Gly và Gly, có 3 công thức phù hợp là: Ala-Ala-Gly-Gly (1);

Gly-Ala-Ala-Gly (2);

Gly-Gly-Ala-Ala (3).

Theo đó, tổng có tất cả 7 công thức cấu tạo thỏa mãn. Câu 32: Chọn đáp án C Xử lý nhanh dạng “lý thuyết bảng” phức tạp kiểu này, chúng ta nên kết hợp quan sát 4 đáp án và xét những hiện tượng đặc biệt nhất trong bảng.  Ở phản ứng với nước brom, chỉ có X khác biệt nhất, tạo được kết tủa trắng → X là anilin hoặc phenol:

Trang 13 ( PC WEB )

 Ở phản ứng với AgNO3/NH3: chỉ có Y và Q tạo được kết tủa Ag↓. Ở trên có thể loại B, D. Còn lại A và C với dữ kiện này (metanol không tráng bạc được) → chỉ có đáp án C thỏa mãn. Thật vậy, các phản ứng tương ứng xảy ra trong bảng các bạn có thể tham khảo như sau:  Phản ứng hòa tan Cu(OH)2: đây là tính chất của ancol đa chức, có ít nhất 2 nhóm OH liền kề, khi tác dụng với Cu(OH)2 sẽ hòa tan và tạo dung dịch màu xanh lam đặc trưng:  Glixerol (Z):

2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2   C3 H 5  OH 2 O  Cu + 2H2O 2

Glucozơ (Y):

2C6H12O6

+ Cu(OH)2  

 C6 H11O6 2 Cu

+ 2H2O

 Phản ứng tráng bạc: tác dụng với AgNO3 trong NH3 thu được kết tủa Ag↓.  Glucozơ (Y):

 anđehit fomic (Q): Câu 33: Chọn đáp án C  Nhận xét: kết quả khi cho Fe vào Y: khối lượng rắn tăng chứng tỏ trong Y có Ag  ; thu được khí NO chứng tỏ trong Y có H  ; anion NO3 được bảo toàn trong Y là 0,15mol.  4x  mol  0,15   Ag   Ag  Sơ đồ: Fe   Fe  NO3 2   NO  H 2 O    .        x mol Fe  NO 12,6gam  H  3   0,075 0,5x  mol 4x mol 14,5gam  0,15mol  

Gọi số mol H  trong Y là 4x mol thì tương ứng suy luận nhanh được số lượng các chất như trên. 1   Bảo toàn khối lượng nguyên tố kim loại 2 vế sơ đồ: 12, 6   0,15  4x  108   0, 075  x   56  14,5 2  

Giải phương trình được x  0, 025mol   n e dien phan trao doi  4x  0,1 mol. Áp dụng định luật Faraday ta có thời gian điện phân t  96500  0,1: 2, 68  3600 giây  1 giờ. Câu 34: Chọn đáp án C Giả sử có x mol este X dạng Cn H 2m O 4 (n, m là các giá trị nguyên dương; n  5 ). t  Giải đốt: x mol Cn H 2m O 4 + 0,3 mol O2   0,5 mol (CO2 + H2O).

Ta có n CO2  nx mol; n H2O  mx mol   n  m   x  0,5 mol. Bảo toàn nguyên tố O: 2nx  mx  4x  0,3  2   2n  m  4   x  0, 6 Rút gọn x ta có: 0, 6   n  m   0,5   2n  m  4   4n  m  20 . Thêm điều kiện 2m  2n  2 và n  5 → chặn: 5  n  6 . Trang 14 ( PC WEB )

 ứng với n = 6; m = 4 là cặp nghiệm nguyên tỏa mãn yêu cầu! → Công thức phân tử của X là C6H8O4: (được tạo bởi axit cacboxylic no và hai ancol)

 cấu tạo X phù hợp là: CH3OOC-COOCH2CH=CH2. (tạo bởi axit oxalic (COOH)2 và ancol metylic CH3OH + ancol anlylic CH2=CHCH2OH).  Giải thủy phân: 0,05mol X + 0,2mol NaOH → m gam rắn + …..

 m gam rắn gồm 0,05mol (COONa)2 và 0,1mol NaOH (dư) → m = 10,7 gam. Câu 35: Chọn đáp án C t Phản ứng: KClO3 + 6HCl   KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O.

0,1

0,3

M :16,8gam   M  Ag    AgNO   M; NO  Sau đó:        . 3 3 mol Cl   M;Cl   Cl : 0, 6      118,5gam

38,1gam

118,5gam kết tủa dạng nguyên tố gồm 0,6mol Cl và còn lại là 0,9mol Ag. Theo đó, số mol AgNO3 là 0,9. Muối (M; NO3) biết khối lượng M là 16,8gam và số mol NO3 là 0,9 → Lập tỉ lệ

16,8 56  → cho biết kim loại M là Fe. 0,9 3

Câu 36: Chọn đáp án D Cho từ từ dung dịch (Na2CO3; NaHCO3) vào dung dịch HCl xảy ra đồng thời các phản ứng (1); (2): (ở đây chú ý tỉ lệ: cứ 1 giọt dung dịch chứa x mol NaHCO3 thì tương ứng chứa 2x mol Na2CO3). Na2CO3 + 2HCl   2NaCl + CO2 ↑ + H2O 2a

NaHCO3 + HCl   NaCl + CO2 ↑ + H2O a

Kết hợp với giả thiết, ta có:

(1)

(2)

n

HCl phan ung

 5a  0, 2   n CO2   3a  0,12 mol.

Dung dịch X cho vào dung dịch nước vôi trong dư (Ca(OH)2) xảy ra các phản ứng: Ca(OH)2 + 2NaHCO3   CaCO3↓ + 2NaOH.

Ca(OH)2 + Na2CO3   CaCO3↓ + 2NaOH.

 Nhận xét: toàn bộ số mol cacbon có trong X đều chuyển hết về kết tủa CaCO3. Theo đó, bảo toàn nguyên tố cacbon, ta có: n C trong X   n C ban dau  n CO2   0,18  0,12  0, 06 mol. Theo đó, yêu cầu khối lượng kết tủa thu được là m ket tua  0, 06 100  6 gam. Câu 37: Chọn đáp án B

Mg 2  a mol c mol       Mg   3       NaHSO 4  Al   N 2 O  Sơ đồ quá trình phản ứng: Al        H 2O .  mol 2  NaNO3  H2  NH : b SO Al NO       4 4    3 3     Na    c mol   0,06mol    115,28 gam

Trang 15 ( PC WEB )

 Phân tích: 13,92 gam kết tủa là 0,24mol Mg(OH)2. Gọi số mol các chất như sơ đồ trên: (a + 0,06) mol Na trong X cùng 0,92mol Na trong NaOH cuối cùng đi về Na2SO4 và NaAlO2 → bảo toàn Na ta có: n Al3   a  0, 06   0,92  2a   0,98  a  mol. Theo đó: Khối lượng muối trong X là 0, 24  24   0,98  a   27  18b  23   a  0, 06   96a=115,28

(1)

Bảo toàn điện tích các ion trong X: 0, 24  2   0,98  a   3  b   a  0, 06   2a

(2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: a = 0,88 và b = 0,04mol. Bảo toàn electron mở rộng:

n

H

 10n H  10n N2O  2n H2  c 

0,88  10  0, 04  0, 04 mol. 12

Vậy, giá trị của V  2c  22, 4  1, 792 lít. Câu 38: Chọn đáp án C

    0,15mol Mg 2   0,04mol    Mg  H 2SO 4     H  2  2 H O. Phản ứng chính và một số xử lí cơ bản:     Na SO       4  2  NaNO MgO 3      N;O   0,24mol    0,06mol       NH 4  Trong đó 55,92 gam kết tủa là 0,24 mol BaSO4 đọc ra mol gốc sunfat như trong sơ đồ.  Bài tập NaOH xử dung dịch Z sau phản ứng: Câu hỏi: 0,44mol Na trong NaOH thêm vào và một phần Na sẵn có trong X sẽ đi về đâu? À, đó là 0,24mol Na2SO4 → n Na trong Z  0, 24  2  0, 44  0, 04 mol. Lượng Mg 2 trong Z đã biết là 0,21 mol → bảo toàn điện tích trong Z suy ra số mol NH 4 là 0,02. Trước đó để ý ta suy từ Na ra có 0,04mol NaNO3 và từ SO4 ra 0,24 mol H2SO4. → Bảo toàn N có n Nspk  0, 02 mol; bảo toàn H có n H2O  0,16 mol → Bỏ cụm SO4 hai vế rồi bảo toàn O có ngay n O spk  0, 02 mol. Tỉ lệ n Nspk : n O spk  1:1 đọc cho ta biết khí sản phẩm khử khí T là NO. Câu 39: Chọn đáp án C “Giả thiết chữ” → Z là ancol no, hai chức còn X, Y là các axit cacboxylic đơn chức.  Ancol Z có dạng R(OH)2. Phản ứng với Na: R(OH)2 + 2Na   R(ONa)2 + H2. Theo đó, n Z  0,195 mol và m Z  14, 43  0,195  2  14,82 gam → M Z  76 là ancol C3H6(OH)2.  Giả sử hai axit X, Y có dạng Cn H m O 2 → muối F dạng Cn H m 1O 2 Na . t Giải đốt: 0,3mol Cn H m 1O 2 Na + 0,525mol O2   CO2 + 0,15mol Na2CO3 + 0,3mol H2O.

Bảo toàn nguyên tố oxi ta có

n

CO 2

 0, 45mol  n 

0, 45  0,15 0,3  2  3 ; m 1   m  3. 0,3 0,3

 Tỉ lệ phản ứng este hóa tạo T là 2 axit (X, Y) + 1 ancol (Z) → 1 este (T) + 2H2O (*) Gọi số mol este là x → quy 29,145gam M = 0,3 mol C2H3O2 + 0,195 mol C3H6(OH)2 – 2x mol H2O. Theo đó, giải x = 0,09375 mol. Cũng từ (*), lắp công thức ancol, axit vào ta có: Trang 16 ( PC WEB )

2C2H3O2 + C3H8O2   1T + 2H2O   công thức phân tử T là C7H10O4 (phân tử khối 158) → Yêu cầu % m esteT trong M  0, 09375 158 : 29,145 100%  50,82% . Câu 40: Chọn đáp án A

n Ala  Na  n Val Na  n NaOH  0,98mol n Ala  Na  0,86mol Giải hệ muối:    . n Val Na  0,12mol  89  22  n Ala  Na  117  22  n Val Na  112,14gam Bảo toàn nguyên tố Na và N ta có n N trong H  n Val Na  n Ala  Na  n NaOH  0,98 mol. Mà tỉ lệ m O : m N  552 : 343 nên trong H có tổng số mol O là 1,38mol.

0,86 mol Ala  Na  Phản ứng: thủy phân m gam H + 0,98 mol NaOH →   ? mol H 2 O . 0,12 mol Val  Na Bảo toàn nguyên tố O ta có? n H2O  0, 4mol   n H  n H2O  0, 4mol . Gọi k X , k Y và k Z là số mắt xích của peptit X, Y và Z. Ta có: k  mat xich  

n Ala  Na  n Val Na  2, 45  Trong H có chứa đipeptit là X (vì M X  M Y  m Z ). nH

Mà Y và Z là đồng phân nên Y và Z có cùng số mắt xích. Mặt khác: k X  k Y  k Z  9  3 và k X  2 nên k Y  k Z  5 .

n X  n Y  n Z  0, 4 n  0,34 Theo đó, có hệ:   X . 2n X  5  n X  n Y  n Z   0,98 n Y  n Z  0, 06 → X là Ala-Ala; Y và Z cùng dạng  Val   Ala  → số nguyên tử trong Y hoặc Z là 65. 2

Trang 17 ( PC WEB )

Moon.vn

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN

(Đề thi có 05 trang)

Môn thi thành phần: HÓA HỌC – Đề 14 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

B. Hematit đỏ.

C. Manhetit

D. Xiđerit..

Câu 2: Kim loại Al được điều chế trong công nghiệp bằng cách điện phân nóng chảy hợp chất nào sau đây? A. Al2O3.

B. Al(OH)3.

C. AlCl3.

D. NaAlO2.

Câu 3: Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm? 0

t A. 2NH4Cl + Ca(OH)2   CaCl2 + 2NH3 + 2H2O. 0

t ,p,xt   2NH3. B. N2 + 3H2   0

t C. NH4HCO3   NH3 + CO2 + H2O.

D. Na3N + 3H2O  3NaOH + NH3. Câu 4: Sục axetilen vào dung dịch AgNO3 trong NH3 dư xuất hiện kết tủa màu A. nâu đỏ.

B. tím.

C. vàng.

D. xanh.

C. Na.

D. Hg.

Câu 5: Kim loại nào sau đây nhẹ nhất? A. Li.

B. Os.

Câu 6: Quá trình nào sau đây không gây ô nhiễm tiếng ồn? A. Hoạt động của các phương tiện giao thông như xe máy; ô tô; xe lửa; máy bay lúc hạ cánh. B. Hoạt động của các loại máy móc trong xây dựng nhà cửa, cầu cống ở khu vực đông dân cư. C. Hoạt động âm nhạc mở loa phóng thanh mức lớn như hát karaoke trong phòng nhỏ. D. Quá trình quang hợp của cây xanh. Câu 7: Chất nào sau đây không phải là chất điện li? A. HCl.

B. NaOH.

C. NaCl.

D. C2H5OH.

Câu 8: Dung dịch NaOH phản ứng được với dung dịch của chất nào sau đây? A. BaCl2.

B. NaHCO3.

C. NaNO3.

D. K2SO4.

Câu 9: Peptit nào sau đây không có phản ứng màu biure? A. Ala-Gly-Gly.

B. Ala-Gly.

C. Ala-Ala-Gly-Gly.

D. Gly-Ala-Gly.

Trang 1 ( PC WEB )

Câu 10: Cho CH3CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng), thu được A. CH3COOH.

B. HCOOH.

C. CH3CH2OH.

D. CH3OH.

C. etyl axetat.

D. metyl axetat.

Câu 11: Tên gọi của CH3COOCH3 là A. propyl fomat.

B. metyl propionat

Câu 12: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (loãng, dư) không tạo muối Fe(II). Chất X là A. HNO3.

B. H2SO4.

C. HCl.

D. CuSO4.

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ và sacarozơ cần 2,52 lít O2 (đktc), thu được 1,8 gam H2O. Giá trị của m là A. 3,06.

B. 5,25.

C. 3,15.

D. 6,02.

Câu 14: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl và a mol HCO3 . Đun dung dịch X đến cạn thu được muối khan có khối lượng là A. 37,4 gam.

B. 49,4 gam.

C. 23,2 gam.

D. 28,6 gam.

Câu 15: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Cho mẩu đá vôi vào dung dịch giấm ăn, không có khí thoát ra. B. Cho Zn vào dung dịch giấm ăn, khống có khí thoát ra. C. Giấm ăn làm quỳ tím chuyển xanh màu xanh. D. Giấm ăn không làm phenolphthalein chuyển sang màu đỏ. Câu 16: Cho các phát biểu về NH3 và NH 4  như sau: (a) Trong NH3 và NH 4  , nitơ đều có số oxi hóa –3; (b) NH3 và NH 4  đều tác dụng được với ion OH  ; (c) Trong NH3 và NH 4  , nitơ đều có cộng hóa trị 3; (d) Phân tử NH3 và ion NH 4  đều chứa liên kết cộng hóa trị. Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 17: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam hỗn hợp chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là A. 4,0.

B. 0,8.

C. 2,0.

D. 8,3.

Câu 18: Thủy phân hoàn toàn 42,96 gam hỗn hợp gồm hia tetrapeptit trong môi trường axit thu được 49,44 gam hỗn hợp X gồm các amino axit no, mạch hở (chỉ chứa 1 nhóm cacboxyl –COOH và 1 nhóm amino –NH2). Cho toàn bộ X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 66,96.

B. 62,58.

C. 60,48.

D. 76,16.

Trang 2 ( PC WEB )

Câu 19: Trong phòng thí nghiệm, khí Z (làm mất màu dung dịch thuốc tím) được điều chế từ chất rắn X, dung dịch Y đặc, đun nóng và thu vào bình tam giác như hình vẽ sau:

Các chất X, Y, Z lần lượt là A. Fe, H2SO4, H2.

B. Cu, H2SO4, SO2.

C. CaCO3, HCl, CO2. D. NaOH, NH4Cl, NH3.

Câu 20: Hợp chất X không no mạch hở có công thức phân tử C5H8O2, khi tham gia phản ứng xà phòng hóa thu được một anđehit và một muối của axit hữu cơ. Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X (không kể đồng vị phân hình học) A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 5.

Câu 21: Phát biểu nào sau đây sai? A. Khi tách H2CrO4 và H2Cr2O7 ra khỏi dung dịch thì chúng sẽ bị phân hủy thành CrO3. B. Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch K2CrO4 thì dung dịch thu được có màu da cam. C. Các oxit và hiđroxit của crom đều là chất lưỡng tính. D. Cho CrCl3 vào dung dịch chứa NaOH dư và Br2 thu được dung dịch có màu vàng. Câu 22: Một hỗn hợp X gồm FeO, BaO, Al2O3. Cho hỗn hợp X vào nước dư thu được dung dịch Y và chất rắn không tan Z. Cho khí CO dư đi qua Z thu được chất rắn G. Cho G vào dung dịch NaOH dư thất tan một phần. Biết các phản ứng xỷ ra hoàn toàn. Chất rắn G là: A. FeO và Al2O3.

B. Fe và Al.

C. Fe.

D. Fe và Al2O3.

Câu 23: Cho 3 hiđrocacbon mạch hở X, Y, Z (MX < MY < MZ < 62) có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử, đều phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư. Trong các phát biểu sau: (a) 1 mol X phản ứng tối đa 4 mol H2 (Ni, t0) (b) Chất Z có đồng phân hình học. (c) Chất Y có tên gọi là but-1-in. (d) Ba chất X, Y, Z đều có mạch cacbon không phân nhánh. Số phát biểu đúng là: Trang 3 ( PC WEB )

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Câu 24: Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipeptit thu được 63,6 gam hỗn hợp X gồm các amino axit (các amino axit chỉ có một nhóm amino và một nhóm cacboxyl trong phân tử). Nếu cho 1/10 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn cẩn thận dung dịch, thì lượng muối khan thu được là: A. 7,09 gam.

B. 16,30 gam.

C. 8,15 gam.

D. 7,82 gam.

Câu 25: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp Na2SO4 và Al2(SO4)3 ta có đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol Ba(OH)2 như hình bên. Giá trị của x là A. 0,28.

B. 0,30.

C. 0,20.

D. 0,25.

Câu 26: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư.

(b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2.

(d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư.

(e) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ.

(g) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ.

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 2.

Câu 27: Dẫn V lít (đktc) hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 đi qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng thu được khí Y. Dẫn Y vào lượng dư dung dịch AgNO3 trong dung dịch NH3 thu được 12 gam kết tủa. Khí đi ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 16 gam Br2 và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z được 2,24 lít CO2 (đktc) và 4,5 gam H2O. Giá trị của V là A. 11,20.

B. 13,44.

C. 5,60.

D. 8,96.

Câu 28: Cho một lượng CuSO4.5H2O vào 100ml dung dịch AgNO3 1M thu được dung dịch X. Tiến hành điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ tới khi khối lượng catot tăng m gam thì dừng điện phân. Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 14,0 gam bột Fe thu được dung dịch Y (không chứa ion NH 4 ) và hỗn hợp khí Z gồm 2 khí không màu trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối hơi của Z so với H2 bằng A. 26,8.

31 . Giá trị m là 3

B. 30,0.

C. 23,6.

D. 20,4.

Câu 29: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (1) C3H4O2 + NaOH  X + Y;

(2) X + H2SO4 loãng  Z + T.

Biết Y và Z đều có phản ứng tráng gương. Hai chất Y, Z tương ứng là A. HCHO, CH3CHO. B. HCHO, HCOOH.

C. CH3CHO, HCOOH.D. HCOONa, CH3CHO. Trang 4

( PC WEB )

Câu 30: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl dư vào ống nghiệm chứa dung dịch NaAlO2. (b) Dẫn khí CO2 dư vào ống nghiệm chứa dung dịch NaAlO2. (c) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3. (d) Cho dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH. (e) Cho dung dịch AlCl3 dư vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 31: Cho các phát biểu sau: (a) Một số este có mùi thơm, không độc, được dùng trong công nghiệp thực phẩm và mỹ phẩm; (b) Nilon–6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng; (c) Ở điều kiện thường, các amin đề là chất lỏng, rất độc; (d) Tinh bột là thực phẩm quan trọng cho con người; (e) Dung dịch lòng trắng trứng tác dụng ới Cu(OH)2 trong môi trường kiềm, tạo hợp chất màu xanh lam; (g) Chất béo là trieste của glixerol với axit béo, còn gọi là triaxylglixerol. Số phát biểu đúng là: A. 3.

B. 5.

C. 6.

D. 4.

Câu 32: Kết quả thí nghiệm cả các dung dịch X, Y, Z, T với các thuốc thử được ghi ở bảng sau: Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

Quỳ tím

Chuyển màu xanh

Dung dịch I2

Có màu xanh tím

Cu(OH)2

Có màu tím

Nước Brom

Kết tủa trắng

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là A. Etylamin, hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin B. Phenol, etylamin, lòng trắng trứng, hồ tinh bột C. Etylamin, hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng.D. Etylamin, lòng trắng trứng, hồ tinh bột, phenol. Câu 33: Hỗn hợp E gồm tripeptit X và tetrapeptit Y đều được cấu tạo bởi glyxin và alamin. Thành phần phần trăm khối lượng nitơ trong X và Y theo thứ tự là 19,36% và 19,44%. Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp E bằng lượng dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch T chứa 35,34 gam hỗn hợp muối. Tỉ lệ mol X và Y trong hỗn hợp X là: A. 3 : 2.

B. 3 : 7.

C. 7 : 3.

D. 2 : 3.

Câu 34: Este hai chức, mạch hở X có công thức phân tử C6H6O4 và không tham gia phản ứng tráng bạc. X được tạo thành từ ancol Y và axit cacboxyl Z. Y không phản ứng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường; khi đun Y với H2SO4 đặc ử 1700C không tạo ra anken. Phát biểu nào sau đây đúng? Trang 5 ( PC WEB )

A. Chất X có mạch cacbon phân nhánh.

B. Chất Z không tham gia phản ứng tráng bạc.

C. Chất Y có nhiệt độ sôi cao hơ ancol etylic. D. Phân tử chất Z có số nguyên tử hidro bằng oxi. Câu 35: Hòa tn m gam hỗn hợp FeO, Fe(OH)2, FeCO3 và Fe3O4 (trong đó Fe3O4 chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO2 và NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) có tỉ khối so với H2 là 18,5. Số mol HNO3 phản ứng là: A. 1,8.

B. 2,0.

C. 3,2.

D. 3,8.

Câu 36: Chất hữu cơ X có công thức cấu tạo:

Cho các phát biểu sau: (a) Chất X phản ứng được với Na sinh ra khí H2.

(b) Chất X là chất lỏng ở điều kiện thường.

(d) Chất X là hợp chất hữu cơ đơn chức.

Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 37: Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na2O và K. Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu được 3,136 lít H2 (đktc); dung dịch Y chứa 7,2 gam NaOH; 0,93m gam Ba(OH)2 và 0,044m gam KOH. Hấp thụ 7,7952 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Y thu được a gam kết tủa. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 25,5.

B. 24,7.

C. 28,2.

D. 27,9.

Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 6,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 và Mg(NO3)2 trong dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và 0,54 mol HCl, đun nóng. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Y (chỉ chứa các muối) và 1,568 lít hỗn hợp khí Z gồm N2O và H2 (đktc). Tỉ khối của Z so với metan bằng 1,25. Dung dịch Y có khả năng phản ứng tối đa với 285 ml dung dịch NaOH 2M, thu được kết tủa T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 4,8 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của Al2O3 trong hỗn hợp là A. 15,09%.

B. 30,18%.

C. 23,96%.

D. 60,36%.

Câu 39: Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06 mol O2 và 0,03 mol Cl2, rồi đốt nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được hỗn hợp chất rắn chứa các oxit sắt và muối sắt. Hòa tan hết hỗn hợp này trong một lượng dung dịch HCl ( lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau khi kết thúc các phản ứng thì thu được 53,28 gam kết tủa (biết sản phẩm khử của N+5 là khí NO duy nhất). Giá trị của m là A. 6,72.

B. 5,60.

C. 5,96.

D. 6,44.

Câu 40: Đốt cháy hỗn hợp X chứa hai este 2 chức, mạch hở (đều được tạo từ một ancol và một axit) thu được 23,76 gam CO2 và 7,2 gam H2O. Mặt khác thủy phân hoàn toàn X trộn NaOH dư thu được hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở là đồng đẳng kế tiếp nhau và dung dịch Y. Cô cạn Trang 6 ( PC WEB )

dung dịch Y được chất rắn Z nặng 29,4 gam. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được sản phẩm chỉ chứa Na2CO3 và 3,24 gam nước. Phần trăm este có phân tử khối nhỏ hơn trong X là A. 78,88%.

B. 86,76%.

C. 82.21%.

D. 74,68%

Đáp án 1- C

2- A

3- A

4- C

5- A

6- A

7- D

8- B

9- B

10- C

11- D

12- A

13- C

14- A

15- D

16- B

17- A

18- A

19- B

20- A

21- C

22- D

23- B

24- D

25- B

26- D

27- A

28- C

29- C

30- D

31- D

32- A

33- A

34- B

35- C

36- B

37- A

38- A

39- A

40- B

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C.  Tên quặng Công thức % tương đối

A. Pirit sắt.

B. Hematit đỏ.

C. Manhetit.

D. Xiđerit.

FeS2

Fe2O3

Fe3O4

FeCO3

46,67% ()

70,00% ()

72,41% ()

48,28% ()

Câu 2: Chọn đáp án A.  Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ quặng boxit (Al2O3.2H2O) bằng phương pháp điện phân. Câu 3: Chọn đáp án A.  Khí amoni (NH3) được điều chế bằng cách cho muối amoni tác dụng với chất kiềm khi đun nóng nhẹ: 0

t 2NH4Cl + Ca(OH)2   CaCl2 + 2NH3  + 2H2O.

Câu 4: Chọn đáp án C.  Sục axetilen vào dung dịch AgNO3 trong NH3 dư xuất hiện kết tủa màu vàng:

H  C  C  H  2AgNO3  2NH 3  AgC  CAg  2NH 4 NO3 Bạc axetilua Câu 5: Chọn đáp án A.  Kim loại nhẹ nhất là kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất. Kim loại Khối lượng riêng (g/cm3) Thứ tự

A. Li ()

B. Os ()

C. Na. ()

D. Hg. ()

0,53

22,6

0,97

13,6

Trang 7 ( PC WEB )

Câu 6: Chọn đáp án A.  Quá trình quang hợp của cây xanh không gây ô nhiễm tiếng ồn. Câu 7: Chọn đáp án D.  C2H5OH khi tan trong nước không phân li ra được ion  không phải là chất điện li. Câu 8: Chọn đáp án B.  Phản ứng: NaOH + NaHCO3  Na2CO3 + H2O. Câu 9: Chọn đáp án B.  Cu(OH)2 phản ứng với hai nhóm peptit (CO–NH) cho sản phẩm có màu tím .  Ala-Gly chỉ có một liên kết peptit nên không có phản ứng màu biure.

Câu 10: Chọn đáp án C.  Bài học: Anđehit cộng hiđro vào nối đôi C=O, tạo thành ancol bậc một:

Câu 11: Chọn đáp án D.  Tên gọi

A. Propyl fomat.

B. Metyl propionate

Công thức

HCOOCH2CH2CH3

CH3CH2COOCH3

CH3COOCH2CH3

CH3COOCH3





Yêu cầu

C. Etyl axetat.

D. Metyl axetat.

Câu 12: Chọn đáp án A.  Các phương trình phản ứng hóa học xảy ra tương ứng: A. Fe + 4HNO3 (dư)  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O



B. Fe + H2SO4 ( loãng )  FeSO4 + H2 



C. Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 



D. Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu



Câu 13: Chọn đáp án C.  Hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ và sacarozơ đều là các hớp chất cacbohiđrat dạng Ca(H2O)b. 0

t  Giải đốt: m gam Ca(H2O)b + 0,1125 mol O2   CO2 + 0,1 mol H2O.

O2 cần dùng thực chất là để đốt C + O2  CO2 nên thấy ngay n C trong hỗn hợp = 0,1125 mol. Vậy, yêu cầu m  m C  m H2O  0,1125 x 12 + 1,8 = 3,15 gam. Câu 14: Chọn đáp án A.  Trang 8 ( PC WEB )

Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl và a mol HCO3  Theo bảo toàn điện tích ta có: a  n HCO  = 0,4 mol. 3

Quá trình đun dung dịch X đến cạn xảy ra phản ứng: 2HCO3  CO32  CO2   H 2O (đây chính là cách đun sôi nước để làm mất tính cứng tạm thời của nước cứng mà ta biết). → Thu được lượng tương đương gồm 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl và 0,2 mol CO32 . Theo đó, ∑mmuối khan = 0,1 × 40 + 0,3 × 24 + 0,4 × 35,5 + 0,2 × 60 = 37,4 gam. Câu 15: Chọn đáp án D.  Xem xét các phát biểu: A. sai vì CaCO3  2CH 3COOH  (CH 3COO) 2 Ca  CO 2   H 2O . (người ta dùng giấm ăn để làm sạch cặn đáy phích nước nóng do CaCO3 và MgCO3). B. sai vì phản ứng xảy ra: Zn  2CH 3COOH  (CH 3COO) 2  H 2  . C. sai vì giấm ăn (CH3COOH) có tính axit, làm quỳ tím chuyển sang màu hồng. D. đúng. Câu 16: Chọn đáp án B.  Phân tích các phát biểu: (a) đúng. Số oxi hóa của H cố định là +1 nên dễ dàng suy luận ra của N trong các chất đều là -3. (b) sai. Chỉ có NH 4  OH   NH 3  H 2O . Còn NH3 không phản ứng được với OH  . (c) Lưu ý: hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị gọi là cộng hóa trị và bằng số liên kết cộng hóa trị mà nguyên tử của nguyên tố đó tạo ra được với các nguyên tử khác trong phân tử:

Theo đó, cộng hóa trị của nitơ trong NH3 bằng 3 và trong NH 4 bằng 4 → phát biểu (c) sai. (d) đúng (như có phân tích ở phát biểu (c)). Như vậy, có 2 trong 4 phát biểu là đúng. Câu 17: Chọn đáp án A.  

t * Nhận xét: CO chỉ phản ứng được với CuO: CO  CuO   Cu  CO2 

Khối lượng chất rắn giảm là vì mất O do CO lấy để tạo khí CO2.  nCuO  nCO 

9,1  8,3  0, 05mol  mCuO  0, 05  80  4, 0 gam 16

Trang 9 ( PC WEB )

Câu 18: Chọn đáp án A.  Kí hiệu hai tetrapeptit là X4. Phản ứng: X4 + 3H2O → 4X1 (X1 là kí hiệu các amino axit tạo X4). Bảo toàn khối lượng có m H O  49, 44  42,96  6, 48 gam  nH 2O  0,36mol 2

Từ tỉ lệ phản ứng thủy phân suy ra tổng số mol các amino axit X1 là 0,48 mol. Phản ứng với axit clohiđric: X 1  HCl  X 1 HCl tỉ lệ: nHCl  nX1  0, 48 mol Bảo toàn khối lượng ta có: m = mX + mHCl = 49,44 + 0,48 × 36,5 = 66,96 gam. Câu 19: Chọn đáp án B.  Trong các chất khí Z mà 4 phương án đưa ra thì chỉ có khí SO2 thỏa mãn làm mất màu dung dịch thuốc tím mà thôi. Theo đó, tương ứng các chất X, Y, Z là Cu, H2SO4, SO2. Thật vậy, các phản ứng xảy ra: 

t • Cu ( X )  2 H 2 SO4 (Y )   CuSO4  SO2  (Z)  2 H 2 O

Khí SO2 sinh ra có lẫn hơi nước được dẫn qua dung dịch H2SO4 đặc (có tính háo nước) → nước bị giữ lại, SO2 khô được dẫn qua bình chứa. Khí SO2 nặng hơn không khí, sẽ đầy dần và bao giờ bông tẩm KMnO4 mất màu tím thì dừng thí nghiệm vì lúc đấy bình đã đầy khí SO2 rồi: Phản ứng: 5SO2  2 KMnO4  2 H 2O  K 2 SO4  2 MnO4  2 H 2 SO4 Câu 20: Chọn đáp án A.  Nhận xét: hợp chất X là este mạch hở, đơn chức và có một nối đôi C=C trong phân tử. Phản ứng xà phòng hóa: X + dung dịch kiềm → muối của axit hữu cơ + anđehit → Công thức cấu tạo của X có dạng: RCOOCH=CHR'. Phân tích: R + R' = C2H6 = H + C2H5 = CH3 + CH3 nên có đúng 4 cấu tạo thỏa mãn X: HCOOCH=CHCH2CH3 (1); HCOOCH=C(CH3)2 (2); CH3COOCH=CHCH3 (3); C2H5COOCH=CH2 (4). Câu 21: Chọn đáp án C.   A. đúng. Các axit H2CrO4 và H2Cr2O7 đều kém bền, khi tách ra khỏi dung dịch thì chúng sẽ bị phân hủy thành CrO3.  B. đúng. 2CrO42  2 H   Cr2O42  H 2O Dung dịch K2CrO4 có màu vàng sẽ chuyển qua dung dịch K2Cr2O7 có màu da cam.  C. sai. Chỉ có hợp chất oxit Cr2O3 và hiđroxit tương ứng là Cr(OH)3 là chất lưỡng tính. Còn các oxit khác như CrO là oxit bazơ, CrO3 là oxit axit.  D. đúng. Phản ứng:

2CrCl3  16 NaOH  3Br2  2 NaCrO4  màu vàng   6 NaCl  6 NaBr  8 H 2O Câu 22: Chọn đáp án D. Các quá trình diễn ra như sau: Trang 10 ( PC WEB )

X vào nước: BaO  H 2O  Ba (OH ) 2 . Sau đó: Al2O3  Ba (OH ) 2  Ba ( AlO2 ) 2  H 2O . Chất không tan Z còn lại gồm FeO và Al2O3 dư. Dẫn CO dư qua Z chỉ xảy ra phản ứng: 

t FeO  CO   Fe  CO2  . Theo đó, chất rắn G thu được gồm Al2O3 và Fe.

Vì thế mà một phần G tan vào NaOH dư do: Al2O3  2 NaOH  2 NaAlO2  H 2O Câu 23: Chọn đáp án B.  * Nhận xét: C5H2 tương ứng có M = 62 rồi nên số C của X, Y, Z ≤ 4. Lại thêm giả thiết X, Y, Z đều phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư nên nếu cùng là 2C hoặc 3C sẽ không có đủ 3 đồng phân thỏa mãn. Ứng với 4C thì tương ứng các chất X, Y, Z thỏa mãn như sau: X là HC≡C−C≡CH; Y là HC≡C−CH=CH2;

Z là HC≡C−CH2CH3.

Theo đó, xem xét các phát biểu: 

Ni ,t (a) đúng vì: HC  C  C  CH  4 H 2   CH 3CH 2CH 2CH 3 .



(b) sai vì Z ứng với cấu tạo HC≡C−CH2CH3 không có đồng phân hình học.



(d) đúng. Cả 3 chất đều có cấu tạo mạch cacbon không phân nhánh.



Câu 24: Chọn đáp án D.  Đồng nhất số liệu: “Thủy phân hoàn toàn 6 gam hỗn hợp hai đipeptit thu được 6,36 gam hỗn hợp X gồm các amino axit (các amino axit chỉ có một nhóm amino và một nhóm cacboxyl trong phân tử). Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn cẩn thận dung dịch, thì lượng muối khan thu được là” Kí hiệu E2 là hỗn hợp hai đipeptit, phản ứng 1E2 + 1H2O → 2X. Bảo toàn khối lượng ta có: mH 2O  6,36  6  0,36 gam  nX  2nH 2O  0, 04mol Phản ứng với HCl, ta có sơ đồ tỉ lệ: IX + 1HCl → 1XHC1 (do X chỉ có một nhóm amino). Theo đó, nX = nHCl = 0,04 mol → bảo toàn khối lượng có: mmuối = 6,36 + 0,04 × 36,5 = 7,82 gam. Câu 25: Chọn đáp án B. 

+ Đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng: 3Ba (OH ) 2  Al2 ( SO4 )3  3BaSO4  2 Al (OH )3  + Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng: Ba (OH ) 2  Na2 SO4  BaSO4  2 NaOH Trang 11 ( PC WEB )

+ Đoạn BC biểu diễn tỉ lệ phản ứng: OH   Al (OH )3  AlO2  2 H 2O

(*)

+ Đoạn CD, kết tủa chỉ có BaSO4 không thay đổi khi cho thêm Ba(OH)2 dư vào. Như phân tích trên, 69,9 gam kết tủa tại điểm C là 0,3 mol BaSO4 Xét lại đoặn gấp khúc OAB: x mol Ba đi hết về trong 0,3 mol BaSO4 → x = 0,3. * Nhận xét: nếu yêu cầu giải rõ hơn số mol các chất, ta giải như sau: Gọi số moi Na2SO4 và Al2(SO4)3 lần lượt là a, b mol → a + 3b = 0,3

(1)

Cũng tại C, 0,32 mol Ba sẽ đi về 0,3 mol BaSO4 + 0,02 mol Ba(AlO2)2. Nhưng, đừng vội ẩu vì thật chú ý ở (*), nó nhắc nhở ta rằng, Al đi hết về nhưng không phải vào hết Ba(AlO2)2 mà còn có trong 2a mol NaAlO2 nữa → ∑nnguyên tố Al = 2b = 0,02 × 2 + 2a

(2).

Giải hệ các phương trình (1) và (2) được a = 0,06 mol và b = 0,08 mol. Câu 26: Chọn đáp án D.  Các phản ứng hóa học xảy ra tương ứng khi tiến hành các thí nghiệm là: (a) Mg  Fe2  SO4 3  MgSO4 +2 FeSO4 (b) Cl2  2 FeCl2  2 FeCl3 . 

t (c) H 2  CuO   Cu  H 2O.

(d) 2 Na  2 H 2O  2 NaOH  H 2  sau đó : CuSO4 +2 NaOH  Cu  OH 2   Na2 SO4 . Điên phân dung dich (e) CuSO4 +H 2O  Cu  O2  H 2 SO4 Điên cuc troi Điên phân dung dich (g) 2 NaCl  H 2O  2 NaOH  Cl2  H 2 Điên cuc troi

→ Sau khi kết thức các phản ứng, chỉ có 2 thí nghiệm thu được kim loại. Câu 27: Chọn đáp án A.  0,05 mol  C2 H 2   AgC  CAg  AgNO3 / NH 3

C H  t C  Br2 * Xử lí nhanh quá trình các phản ứng xảy ra:  2 2    C2 H 4   CH 2 BrCH 2 Br Ni 0,1mol H  2    C2 H 6  ? mol  H 2O   O2  CO 2  H2  0,1mol 0,25 mol

12 gam kết tủa là AgC≡CAg  0,02 mol C2 H 2 có 0,1 mol Br2  0,1 mol C2H4 bị giữ lại ở đây. * Quan sát sự đặc biệt của nguyên tố H trong hỗn hợp ban đầu (C2H2 và H2)  nX 

(0, 25  2) H trong Z  0,1 4  0, 05  2 2

 0, 05mol  V  11, 2 lít

Câu 28: Chọn đáp án C. * Phân tích: MZ = 20,67 → Z chứa khí H2. Khí còn lại trong Z hóa nâu trong không khí → là NO.

Trang 12 ( PC WEB )

Lập tỉ lệ số mol các khí từ tỉ khối của Z có:

nH 2 nNO



30  M Z 1  MZ  2 2

Quá trình điện phân anion NO3 và SO42 được bảo toàn. Lại có sản phẩm khí Z chứa H2 chứng tỏ toàn bộ NO3 , chuyển hết về NO → nNO = 0,1 mol, tương ứng số mol H2 theo tỉ lệ là 0,05 mol. H    SO42   NO   Ag  (Y )  FeSO4    H 2O    Quá trình tổng kết lại: Fe   Ag      H 2  Cu  Cu 2 NO3  0,25 mol 

0,25 mol Fe đọc ra 0,25 mol gốc SO42 → có 0,25 mol CuSO4. Bỏ cụm SO4 hai vế sơ đồ trên rồi bảo toàn nguyên tố O có 0,2 mol H2O Từ đó, dùng bảo toàn nguyên tố H có 0,5 mol H+. Phân tích dung dịch Y, tổng điện tích các anion cố định là 0,25 × 2 + 0,1 = 0,6 mol. Bên cation, lùi dần thứ tự để đảm bảo tổng điện tích bằng bên anion: 0,5 mol H+ → 0,05 mol Cu2+. Dừng.! Chứng tỏ lượng Cu2+ và Ag+ còn lại đã bị điện phân → m gam gồm 0,2 mol Cu và 0,1 mol Ag → m = 23,6 gam. Câu 29: Chọn đáp án C.  Từ (2) thấy Z là axit cacboxylic, Z lại có phản ứng tráng gương → Z chỉ có thể là HCOOH: 

t HCOOH  2 AgNO3  4 NH 3  H 2O   ( NH 4 ) 2 CO3  2 Ag  2 NH 4 NO3

amoni cacbonat

Từ (1) và giả thiết Y cũng có khả năng phản ứng tráng gương → Cấu tạo của C3H4O2 là HCOOCH=CH2 và cấu tạo tương ứng của Y là CH3CHO. 

t CH 3CHO  2 AgNO3  3 NH 3  H 2O   CH 3COONH 4  2 Ag  2 NH 4 NO3

Amoni axetat

Câu 30: Chọn đáp án D.  Các phản ứng xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm (với điều kiện tương úng) là: (a) 4 HC1  NaAlO2  NaCl  AlCl3  2 H 2O.



(b) CO2  NaAlO2  H 2O  Al  OH 3 + NaHCO3 .



(d) 6 NH 3  Al2  SO4 3 +6 H 2O  2Al  OH 3 +3  NH 4 2 SO4 .



(e) AlCl3  3 NaOH  Al  OH 3  3 NaCl.



Theo đó, cuối cùng khi kết thúc các phản ứng có 4 thí nghiệm thu được kết tủa. Câu 31: Chọn đáp án D.  Xem xét các phát biểu: Trang 13 ( PC WEB )

(a) đúng, ứng dụng của este. (b) đúng. Trùng ngưng hexametylen điamin và axit ađipic thu được nilon-6,6. (c) sai. Các amin như metylamin, etylamin, đimetylamin và trimetylamin là các khí ở điều kiện thường. (d) đúng, ứng dụng của tinh bột. (e) sai. Phản ứng màu biure giữa lòng trắng trứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím, không phải xanh. (g) đúng. Khái niệm về chất béo. Theo đó, có tất cả 4 phát biểu đúng. Câu 32: Chọn đáp án A.  Dung dịch nước brom phản ứng vừa đủ với phenol hoặc anilin ở điều kiện thường đều cho kết tủa trắng:

→ Loại đáp án B và C Từ đáp án A và D → biết X là etylamin (nghiệm lại đúng). Còn Y + dung dịch I2 xuất hiện màu xanh tím → Y là hồ tinh bột do phân tử có cấu tạo mạch ở dạng xoắn có lỗ rỗng (giống như lò xo):

→ các phân tử iot có thể chui vào và bị hấp phụ, tạo “hợp chất” màu xanh tím đặc trưng. Còn lại Z là lòng trắng trứng, phản ứng màu biure với Cu(OH)2 → xuất hiện màu tím. Câu 33: Chọn đáp án A.  X là tripeptit → công thức phân tử dạng CnH2n-1N3O4. Từ %mN  19,36%  M X  Y là tetrapeptit → có dạng CmH2m-2N4O5. Từ %mN  19, 44%  M Y 

14  3  217 0,1936

14  4  288 0,1944

Trang 14 ( PC WEB )

Gọi số mol peptit X, Y lần lượt là x,y mol. Ta có: x + y = 0,1 mol và mX = 217x + 288y gam. Thủy phân: 1X  3 NaOH  muôi  1H 2O 1Y  4 NaOH  muôi  1H 2O Theo tỉ lệ :

n

NaOH

 3 x  4 y mol và

n

H 2O

 nE  0,1 mol.

→ Bảo toàn khối lượng: (217x + 288y) + 40 × (3x + 4y) = 36,34 + 18 × 0,1. Giải hệ được x = 0,06 mol và y = 0,04 mol. Theo đó, tỉ lệ x : y = 3 : 2. Câu 34: Chọn đáp án B.  * Nhận xét: nếu Y là ancol hai chức, Y không phản ứng với Cu(OH)2 → 2 nhóm OH không kề nhau. → Ít nhất Y phải là C3. Y hai chức nên axit Z phải đơn chức. 6 = 4 + 1 + 1 nên Z là HCOOH → Không thỏa mãn vì khi đó cấu tạo của X là (HCOO)2C3H6 có phản ứng tráng bạc. Theo đó, Y là ancol đơn chức, Z là axit hai chức. Phân tích: 6 = 2 + 2 + 2 = 4 + 1 + 1. → số C của Y không quá 3 nên Y phải no, Y không tạo anken → chỉ có thể là CH3OH (ancol metylic). Theo đó, cấu tạo tưong ứng thỏa mãn của X là CH3OOC−OC≡COOCH3. Quan sát lại X, Y, Z một lần nữa và phân tích các phát biểu, ta thấy: A. sai. Như trên Z là HOOC−OC≡COOH không có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. C. sai. Chất Y là CH3OH cùng dãy đồng đẳng với ancol etylic nhưng phân tử khối bé hơn nên nhiệt độ sôi của Y nhỏ hơn của ancol etylic. D. sai. Phân tử chất Z có số nguyên tử hiđro là 2, nhỏ hơn số nguyên tử oxi là 4. Câu 35: Chọn đáp án C. 

 FeO  mol  0,2   Fe OH  2   CO2    * Sơ đồ quá trình phản ứng:    HNO3  Fe( NO3 )3     H 2O NO   FeCO3   0,2 mol   Fe3O4  Giải hỗn hợp khí gồm 0,2 mol NO và 0,2 mol CO2. Tất cả các chất trong m gam hỗn hợp (gọi là hỗn hợp X) đều cho đúng 1 electron → Bảo toàn electron ta có nX = 3nNO = 0,6 mol. Theo đó, nFe3O4  0, 2 mol (do chiếm 1/3 tổng số mol) =>

n

FeO

 nFe (OH )2  nFeCO3  0, 4 mol.

Dựa vào sự đặc biệt của nguyên tố Fe trong hỗn hợp ta có ∑nnguyên tố Fe = 0,2 × 3 + 0,4 = 1,0 mol. Ban bật sơ đồ có 1,0 mol Fe(NO3)3 → số mol HNO3 = 1,0 × 3 + 0,2 = 3,2 mol (bảo toàn nguyên tố N). Câu 36: Chọn đáp án B.  * Quan sát lại cấu tạo của X và phân tích:

Trang 15 ( PC WEB )

(a) đúng vì nhóm chức CH 2OH  Na  CH 2ONa  1/ 2 H 2  (b) đúng. (c) sai vì X chỉ chứa chức C=O và CH2OH không có khả năng tráng bạc. (d) sai vì X chứa 2 chức khác nhau: xeton C=O và ancol CH2OH → X là hợp chất hữu cơ tạp chức. → Chỉ có 2 phát biểu trong các phát biểu trên đúng. Câu 37: Chọn đáp án A.  Đặt m = 171 × 7x = 1197x → Y chứa 0,18 mol NaOH; 6,51x mol Ba(OH)2 và 0,9405x mol KOH. Tương quan 2H (hay 1H2) và 1O → thêm 0,14 mol O vào m gam X → quy hết X về chỉ có các oxit. Kết hợp với số liệu suy luận được ở Y, đọc ra (1197x + 0,14 × 16) gam hỗn hợp X lúc này gồm: 0,09 mol Na2O; 6,51x mol BaO và 0,47025x mol K2O. Theo đó, có ngay phương trình khối lượng: 1197x + 0,14 × 16 = 0,09 × 62 + 6,51x × 153 + 0,47025x × 94

→ m = 1179x = 25,5 gam.

Thay ngược lại, dung dịch Y gồm: 0,18 mol NaOH; 0,1387 mol Ba(OH)2 và 0,02 mol KOH. Phản ứng vói CO2 thu kết tủa, ta chỉ cần quan tâm: nBa2  0,1387 mol và CO2



OH    HCO3

0,348 mol  0,4774 mol

HCO3



n

OH 

 0, 4774 mol

OH    CO32  H 2O

0,348 mol  0,1294 mol

Theo đó, hấp thụ CO2 vào lượng OH-, thu được 0,1294 mol CO32 và 0,2186 mol HCO3 . So sánh lượng CO32 và Ba2+ → số mol kết tủa BaCO3 tính theo CO32 là 0,1294 mol. Vậy, giá trị của a = 0,1294 × 197 = 25,4918 gam. Câu 38: Chọn đáp án A. 

 Mg 2  Mg   3 mo1  Al  NaNO  Al : a     3 * Sơ đồ phản ứng chính:         Al2O3   HCl   Na  : b mo1  Mg ( NO3 ) 2    mo1     NH 4 : c 6,76 g am

  0,03 mol      Cl    N 2O  0,54 mol    H 2   H 2O    0,04 mol   

Đọc quá trình, Al bị giữa lại trong dung dịch nên kết tủa T chỉ chứa Mg(OH)2 → 4,8 gam chất rắn là MgO, tương ứng với 0,12 mol. Gọi số mol ion các cation trong Y như sơ đồ → ta có: 3a + b + c = 0,3 mol (theo bảo toàn điện tích).

(1)

Đặt câu hỏi: b mol Na trong NaNO3 và thêm 0,57 mol Na trong NaOH sau phản ứng với Y đi về đâu? À, đi về 0,54 mol NaCl và a mol NaAlO2 → b + 0,57 = a + 0,54  a - b = 0,03.

(2)

Lại theo bảo toàn nguyên tố H có (0,23 - 2c) mol H2O nên bảo toàn khối lượng cả sơ đồ, ta có: 6,76 + (85b + 19,71) = (2,88 + 27a + 23b + 18c + 19,17) + 1,4 + 18 × (0,23 - 2c)

(3)

Trang 16 ( PC WEB )

Giải hệ các phương trình (1); (2) và (3) được: a = 0,08 mol; b = 0,05 mol và c = 0,01 mol. Ghép cụm NO3 bảo toàn O hoặc bảo toàn electron mở rộng có số mol Al2O3 là 0,01 mol. Theo đó, yêu cầu % m Al2O3trong X  0, 01102 : 6, 76 100%  15, 09% Câu 39: Chọn đáp án A.  Ta có nHCl cần dùng = 2∑nO trong oxit = 0,24 mol → ∑nHCl đã dùng (dư 25%)

= 0,3 mol.

  0,03 mol O2       Ag  Fe NO  H 2O * Gộp cả quá trình có sơ đồ:      HCl      Fe( NO3 )3    Cl Cl m g am 0,015 mol    0,15 mol 2   AgNO3   0,03 mol  53,28 g am 0,06 mol

Ghép cụm NO3 bảo toàn O hoặc bảo toàn electron mở rộng ta có:

n

H

 4nO2  4nO  nNO  0, 015 mol.

∑nCl = 0,36 mol đi hết vào 53,28 gam tủa → về mặt nguyên tố ∑nAg trong tủa = 0,375 mol. → Bảo toàn nguyên tố N có nFe ( NO3 )3 

(0,375  0, 015)  0,12 mol 3

Theo đó, m gam Fe ban đầu tương ứng với 0,12 mol → m = 0,12 × 56 = 6,72 gam. Câu 40: Chọn đáp án B.  Tổng hợp cả quá trình phản ứng đốt cháy và thủy phân:  X

x mol

  NaOH

(2 x  2 y ) mol

 O2 CO2 : 0,54mol H 2O : 0, 4mol

Na2 O : (x  y ) mol H 2O : (x  y ) mol



29,4 gam   R  COONa 2 : x mol    mol  NaOH : 2 y 

2 x mol     Cn H 2 n  2 O

 O2

Na2CO3 : (x  y ) mol H 2O : 0,18mol

CO2 : (0, 22  y  x) mol H 2O : (0, 22  x  y ) mol

• Bảo toàn nguyên tố C phần sản phẩm cháy có: 0,54 = (x + y) + (0,22 + y - x) → y = 0,16 mol. • Từ các phản ứng đốt có: mX = 7,28 + 64x gam; ∑mNaOH = 12,8 + 80x gam; ∑mancol = 5,32 + 22x gam. → Bảo toàn khối lượng phản ứng thủy phân giải ra x = 0,12 mol. → Giải ancol có: 0,22 mol CH3OH và 0,02 mol C2H5OH. Mà hai este đều 2 chức, mạch hở và được tạo từ một ancol và một axit → Hỗn hợp X gồm 0,11 mol R(COOCH3)2 và 0,01 mol R'(COOC2H5)2. Từ mrắn = 29,4 gam → 11R + R' = 52 → R = 0 và R' = 52 là gốc C4H4. → Tương ứng X gồm 0,11 mol (COOCH3)2 và 0,01 mol C4H4(COOC2H5). → %meste có phân tử khối nhỏ hơn trong X = 0,11 × 118 : 14,96 × 100% ≈ 86,76%. Trang 17 ( PC WEB )

Moon.vn

ĐỀ THI THỬ THPTQG QUỐC GIA NĂM 2019

(Đề thi có 05 trang)

Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC – Đề 15 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

B. Hematit

C. Apatit

D. Xiđêrit

Câu 2: Muối nào sau đây bền với nhiệt, không bị nhiệt phân hủy ngay cả ở trạng thái nóng chảy? A. KNO3

B. KClO3

C. KMnO4

D. K2CO3

Câu 3: Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm? A. 4NO 2  O 2  2H 2 O   4HNO3 B. 3NO 2  H 2 O   2HNO3  NO t C. NaNO3  H 2SO 4   NaHSO 4  HNO3 đpdd D. 2Cu  NO3 2  2H 2 O   2Cu  O 2  4HNO3

Câu 4: Chất nào sau đây thuộc loại chất vô cơ? A. NaCN

B. CH3COONa

C. C2H4

D. CCl4

Câu 5: Trong các kim loại sau, kim loại nào có tính khử mạnh nhất? A. Fe

B. Ag

C. Mg

D. K

Câu 6: Tác nhân nào sau đây không gây ô nhiễm môi trường nước? A. Vi khuẩn trong chất thải từ sinh hoạt của con người, động vật. B. Các anion: AsO34 ; AsO33 C. Ánh sáng mặt trời. D. Thuốc trừ sâu DDT. Câu 7: Môi trường trung tính có pH bằng A. 7

B. 0

C. 1

D. 14

Câu 8: Nguyên tố crom có số oxi hóa +3 trong hợp chất nào sau đây? A. Na2Cr2O7

B. Cr2O3

C. CrO

D. NaCrO4

Câu 9: Dung dịch chất nào sau trong H2O có pH < 7? A. Lysin

B. Etylamin

C. Axit glutamic

D. Đimetylamin

Câu 10: Ở điều kiện thường, chất nào sau đây là chất lỏng? A. Metan

B. Etilen

C. Axetilen

D. Benzen. Trang 1

( PC WEB )

Câu 11: Chất nào sau đây là đisaccarit? A. Saccarozơ

B. Xenlulozơ

C. Glucozơ

D. Amilozơ

Câu 12: Trong môi trường H2SO4 loãng, chất nào sau đây khử được hợp chất KMnO4 thành hợp chất MnSO4? A. MgSO4

B. Fe(OH)3

C. FeSO4

D. Fe(SO4)3

Câu 13: Lên men 45 kg glucozơ với hiệu suất là 80%, thu được V lít ancol etylic (D = 0,8 g/ml). Giá trị của V là A. 18,0

B. 23,0

C. 11,5

D. 36,0

Câu 14: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm KHCO3 và CaCO3 trong lượng dư dung dịch HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 11,2 lít khí CO2 (đktc). Giá trị của m là A. 40

B. 50

C. 60

D. 100

Câu 15: Trong số các chất sau, chất nào có lực axit mạnh nhất? A. CH3CH2CH2COOH

B. HCOOH

C. CH3COOH

D. CH3CH2COOH

Câu 16: Thủy phân este X trong dung dịch NaOH, thu được CH3COONa và C2H5OH. Công thức cấu tạo của X là A. C2H5COOCH3

B. CH3COOC2H5

C. CH3COOCH3

D. C2H5COOC2H5

Câu 17: Hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu. Cho 18,5 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít H2 (đktc). Mặt khác cho 0,15 mol hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 3,92 lít khí Cl2 (đktc). Số mol Fe trong 18,5 gam hỗn hợp X là A. 0,1 mol

B. 0,08 mol

C. 0,12 mol

D. 0,15 mol

Câu 18: Cho dung dịch chứ 14,6 gam lysin (H2N-[CH2]4-CH(NH2)COOH) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 21,90

B. 18,25

C. 16,43

D. 10,95

Câu 19: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ bên. Hiện tượng xảy ra trong bình đựng dung dịch AgNO3 trong NH3 là A. chất rắn tan và có sủi bọt khí không màu B. có kết tủa Ag trắng sáng C. có kết tủa màu vàng D. chất rắn tan nhưng không có sủi bọt khí. Câu 20: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các α-amino axit B. Khi cho dung dịch lòng trắng trứng và Cu(OH)2 thấy xuất hiện phức màu xanh lam C. Trong một phân tử tetrapeptit mạch hở có 4 liên kết peptit D. Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo

Trang 2 ( PC WEB )

Câu 21: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 2 lít dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18. Cô cạn cẩn thận dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 97,98

B. 106,38

C. 38,34

D. 34,08

X  ddY Câu 22: Cho dãy chuyển hóa sau: Cr   CrCl3   KCrO 2 . Các chất X, Y lần lượt là t

A. Cl2, KOH

B. Cl2, KCl

C. HCl, KOH

D. HCl, NaOH

Câu 23: Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở luôn thu được ancol. (b) Dung dịch saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch phức màu xanh lam. (c) Thủy phân hoàn toàn tinh bột hoặc xenlulozơ đều thu được sản phẩm cuối cùng là glucozơ. (d) Để phân biệt anilin và ancol etylic ta có thể dùng dung dịch nước brom. (e) Các peptit đều dễ bị thủy phân trong môi trường axit hoặc kiềm. Số phát biểu đúng là A. 5

B. 3

C. 2

D. 4

Câu 24: Cho m gam hỗn hợp X gồm glyxin, alanine, axit glutamic và lysin (trong đó m O : m N  16 : 9 ) phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được a gam muối. Đốt cháy toàn bộ lượng muốn trên thu được N2; 0,07 mol Na2CO3; 0,49 mol CO2 và 0,56 mol H2O. Giá trị của m là A. 14,00

B. 14,84

C. 14,98

D. 13,73

Câu 25: Hóa tan hoàn toàn a gam Al trong dung dịch Ba(OH)2 thu được dung dịch X. Nhỏ rất từ từ dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch X và lắc nhẹ để các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc tổng khối lượng kết tủa (m gam) theo thể tích dung dịch H2SO4 (V ml) như sau:

Giá trị của a là A. 8,10

B. 4,05

C. 5,40

D. 6,75

Câu 26: Tiến hành các thí nghiệm sau (a) Cho Mg vào lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3 dư; (b) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3; (c) Dẫn khí H2 dư qua ống sứ chứa bột CuO nung nóng; Trang 3 ( PC WEB )

(d) Cho kim loại K vào lượng dư dung dịch CuSO4; Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là A. 5

B. 2

C. 4

D. 3

Câu 27: Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp. Đốt cháy hoàn toàn 100ml hỗn hợp X bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 550 ml hỗn hợp Y gồm khí và hơi nước. Nếu cho Y đi qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) thì còn lại 250 ml khí (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện). Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là A. C2H4 và C3H6

B. CH4 và C2H6

C. C2H6 và C3H8

D. C3H6 và C4H8

Câu 28: Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1,93A. Nếu thời gian điện phân là t (s) thì thu được kim loại M ở catot và 156,8 mk khí tại anot. Nếu thời gian điện phân là 2t (s) thì thu được 537,6 ml khí. Biết thể tích các khó đo ở đktc. Kim loại M và thời gian t lần lượt là A. Cu và 1400s

B. Cu và 2800s

C. Ni và 2800s

D. Ni và 1400s

Câu 29: Khi cho este X mạch hở tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:2 thu được một muối Y và một ancol Z, trong đó số cacbon trong muối Y gấp đôi ancol Z. Nếu đun nóng Z ở 170C với H2SO4 với H2SO4 đặc thu được khí etilen. Mặt khác, 1 mol X tác dụng vừa đủ với 2 mol Br2. Phát biểu nào dưới đây sai? A. Tỉ lệ số nguyên tử H trong X và Z tương ứng là 5 : 3 B. Phân tử Y có 2 nguyên tử H C. Tỉ lệ số nguyên tử C trong X và Z tương ứng là 4 : 1 D. Phân tử X có 4 liên kết pi. Câu 30: Cho các hỗn hợp (tỉ lệ mol các chất tương ứng) và thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Hỗn hợp gồm Al2O3 và Na (1 : 2) cho vào nước dư; (b) Hỗn hợp gồm Fe2(SO4)3 và Cu (1 : 1) cho vào nước dư; (c) Hỗn hợp gồm Cu và Fe2O3 (2 : 1) cho vào dung dịch HCl dư; (d) Hỗn hợp gồm BaO và Na2SO4 (1 : 1) cho vào nước dư; (e) Hỗn hợp gồm Al4C3 và CaC2 (1 : 2) vào nước dư; (f) Hỗn hợp gồm BaCl2 và NaHCO3 (1 : 1) cho vào dung dịch NaOH dư; Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm hỗn hợp chất rắn tan hoàn toàn và chỉ tạo thành dung dịch trong suốt là A. 5

B. 4

C. 3

D. 6

 NaOH  HCl Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng trong dung dịch: Alanin  X   Y. Biết X, Y là các chất hữu

cơ và HCl dùng dư. Công thức của Y là A. ClH3N−[CH2]2−COOH

B. ClH3N−CH(CH3)−COOH

C. H2N−CH(CH3)−COONa

D. ClH3N−CH(CH3)−COONa Trang 4

( PC WEB )

Câu 32: Cho thông tin thí nghiệm 4 chất dưới bảng sau: Mẫu thử

Nhiệt độ sôi ( °C )

Thuốc thử

Hiện tượng

−6,3

Khí HCl

Khói trắng xuất hiện

32,0

AgNO3/NH3

Có kết tủa Ag xuất hiện

184,1

Br2

Kết tủa trắng

77,0

Không phản ứng

Biết trong X, Y, Z, T có chứa các chất sau: etyl axetat, metylamin, anilin, metyl fomat. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Y là metyl fomat

B. T là anilin

C. X là etyl axetat

D. Z là metylamin

Câu 33: Cho X, Y là hai axit cacbonxylic đơn chức mạch hở ( M X  M Y ); T là este hai chức tạo bởi X, Y và một ancol no mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 12,38 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T bằng một lượng vừa đủ O2, thu được 0,47 mol CO2 (đktc) và 0,33 mol H2O. Mặt khác 12,38 gam E tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, thu được 17,28 gam Ag. Phần trăm khối lượng của X trong E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 18,6

B. 18,2

C. 18,0

D. 18,8

Câu 34: Oxi hóa 0,08 mol một ancol đơn chức, thu được hỗn hợp X gồm một axit cacbonxylic, một anđehit, ancol dư và nước. Ngưng tụ toàn bộ X rồi chia làm hai phần bằng nhau. Phần một cho tác dụng hết với Na dư, thu được 0,504 lít khí H2 (đktc). Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu được 9,72 gam Ag. Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là A. 50,00%

B. 62,50%

C. 31,25%

D. 40,00%

Câu 35: Cho 18 gam hỗn hợp X gồm R2CO3 bà NaHCO3 (số mol bằng nhau) vào dung dịch chứa HCl dư, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí CO2 (ở đktc). Mặt khác nung 9 gam X đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 2,65

B. 7,45

C. 6,25

D. 3,45

Câu 36: Đốt cháy 16,8 gam bột Fe trong V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 và O2, thu được hỗn hợp chất rắn X gồm các oxit và muối (không thấy khí thoát ra). Hòa tan X trong 480 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thấy thoát ra 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N 5 ), đồng thời thu được 132,39 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 6,272

B. 7,168

C. 6,720

D. 5,600

Câu 37: Nung hỗn hợp gồm 0,15 mol Al; 0,06 mol Fe3O4 và 0,08 mol Fe2O3 sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được a mol khí H2 và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, hòa tan chất rắn thu được vào nước thành dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 205,62 gam kết tủa. Giá trị của a là A. 0,19

B. 0,17

C. 0,14

D. 0,18 Trang 5

( PC WEB )

Câu 38: Hỗn hợp X gồm FeO, FeCO3, CuO, CuCO3, Fe3O4 trong đó oxi chiếm 31,381% khối lượng. Nung 36,2 gam hỗn hợp X trong điều kiên không có không khí đến khối lượng không đổi thu được 30,48 gam hỗn hợp Y. Cho 36,2 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 5,04 lít hỗn hợp khí (đktc, SO2 là sản phẩm khử duy nhất). Cho 36,2 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 thu dược hỗn hợp khí CO2, NO và NO2 có tỉ khối so với hiđro là 21,125 (ngoài NO và NO2 không còn sản phẩm khử nào khác). Số mol HNO3 tham gia phản ứng là A. 1,40

B. 1,20

C. 1,60

D. 0,08

Câu 39: Cho m gam hỗn hợp X gồm ba este đều đơn chức tác dụng tối đa với 400 ml dung dịch NaOH 1M thu được hỗn hợp Y gồm hai ancol cùng dãy đồng đẳng và 34,4 gam hỗn hợp muối Z. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được 3,584 lít khí CO2 (đktc) và 4,68 gam H2O. Giá trị của m là A. 24,24

B. 25,14

C. 21,10

D. 22,44

Câu 40: Hỗn hợp E chứa peptit X mạch hở (tạo bởi Gly và Ala) và este mạch hở (tạo bởi etylen glycol và một axit đơn chức, không no, phân tử chứa hai liên kết pi). Đun nóng mm gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ thu được 25,32 gam hỗn hợp muối F. Lấy toàn bộ F đem đốt cháy thu được Na2CO3, N2, 30,8 gam CO2, 10,44 gam H2O. Biết số mắt xịch của X nhỏ hơn 8. Phần trăm khối lượng của este trong E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 65

B. 75

C. 60

D. 55

Trang 6 ( PC WEB )

Đáp án 1-C

2-D

3-C

4-A

5-D

6-C

7-A

8-B

9-C

10-D

11-A

12-C

13-B

14-B

15-B

16-B

17-A

18-A

19-C

20-A

21-B

22-A

23-A

24-C

25-A

26-B

27-A

28-A

29-B

30-C

31-B

32-A

33-A

34-B

35-A

36-C

37-D

38-B

39-B

40-A

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C Loại quặng Thành phần chính

A. Manhetit Fe3O4

B. Hematit

C. Apatit

D. Xiđêrit

Fe2O3

Ca5(PO4)3(OH, F, Cl)

FeCO3

 Quặng apatit là một nhóm các khoáng vật photphat bao gồm hiđroxylapatit, floroapatit và cloroapatit. Công thức chung của apatit được biểu diễn theo dạng nhóm thành phần như Ca5(PO4)3(OH, F, Cl), hoặc theo công thức riêng của từng loại riêng lẻ tương ứng như: Ca5(PO4)3(OH). Ca5(PO4)3F, Ca5(PO4)3Cl. Câu 2: Chọn đáp án D Các muối KNO3, KMnO4 và KClO3 đều dễ bị nhiệt phân thu được khí oxi: t  2KNO3   2KNO 2  O 2

t  2KClO3   KCl  3O 2

t  2KMnO 4   K 2 MnO 4  MnO 2  O 2 Chỉ có K2CO3 bền với nhiệt, không bị phân hủy ngay cả ở trạng thái nóng chảy.

Câu 3: Chọn đáp án C Trong phòng thí nghiệm, HNO3 được điều chế bằng cách cho natri nitrat hoặc kali nitrat tác dụng với t axit H2SO4 đặc, nóng: NaNO3  H 2SO 4   NaHSO 4  HNO3

 Lưu ý: hơi axit HNO3 thoát ra được dẫn vào bình, được làm lạnh và ngưng tụ. Câu 4: Chọn đáp án A  Nhận xét: hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua, cacbua,..

  NaCN là chất vô cơ, còn lại, CH3COONa, C2H4 và CCl4 đều là các hợp chất hữu cơ. Câu 5: Chọn đáp án D  Thứ tự các cặp oxi hóa khử trong dãy điện hóa: K

 Mg

2

 Fe

2

 Ag



Theo đó, kali (K) là kim loại có tính khử mạnh nhất. Câu 6: Chọn đáp án C Ánh sáng mặt trời là tác nhân không gây ô nhiễm môi trường nước. Câu 7: Chọn đáp án A Môi trường trung tính có pH bằng 7 Môi trường axit có pH < 7 còn môi trường bazơ có pH > 7 Trang 7 ( PC WEB )

Câu 8: Chọn đáp án B Hợp chất

A. Na2Cr2O7

B. Cr2O3

C. CrO

D. NaCrO4

Số oxi hóa của crom

  Nguyên tố crom có số oxi hóa +3 trong hợp chất Cr2O3 (crom (III) oxit) Câu 9: Chọn đáp án C Dung dịch chất Cấu tạo

A. Lysin

B. Etylamin

C. Axit glutamic

D. Đimetylamin

(H2N)2C5H9COOH

CH3CH2NH2

H2NC3H5(COOH)2

CH3NHCH3

Bazơ – pH>7

Axit – pH<7

Bazơ – pH>7

Môi trường − pH Câu 10: Chọn đáp án D

Ở điều kiện thường, các hiđrocacbon có số C từ 1 → 4 thường là chất khí Benzen (C6H6) là hiđrocacbon thơm (aren) là chất lỏng ở điều kiện thường. Câu 11: Chọn đáp án A Đáp án

A.Saccarozơ

B. Xenlulozơ

C. Glucozơ

D. Amilozơ

Phân loại

 Đisaccarit

Polisaccarit

Monosaccarit

Polisaccarit

Câu 12: Chọn đáp án C Trong dãy 4 chất, chỉ có FeSO4 có khả năng khử được hợp chất KMnO4 (trong môi trường H2SO4) thành hợp chất MnSO4:

10FeSO 4  2KMnSO 4  8H 2SO 4   5Fe 2 (SO 4 )3  2MnSO 4  K 2SO 4  8H 2 O. Câu 13: Chọn đáp án B lên men ruou  Phản ứng: C6 H12 O6   2C2 H 5OH  2CO 2 

Lập tỉ lệ, gộp tính: V  45 :180  2  0,8  46 : 0,8  23, 0 lít Câu 14: Chọn đáp án B Phản ứng: KHCO3  HCl   KCl  CO 2   H 2 O  CaCO3  2HCl   CaCl2  CO 2   H 2 O Kết thúc thu được 0,5 mol CO 2   tổng số mol các chất trong m gam hỗn hợp là 0,5 mol  Điểm đặc biệt: KHCO3 và CaCO3 đều có cùng phân tử khối là 100 Theo đó, m = 0,5 × 100 = 50 gam Câu 15: Chọn đáp án B Các chất trong 4 đáp án đều thuộc cùng dãy đồng đẳng axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở. Việc tăng them nhóm CH2 (gốc đẩy electron) làm giảm lưc axit nên càng xa dãy đồng đẳng thì lực axit của chất đó càng yếu đi   HCOOH là chất có lực axit mạnh nhất Câu 16: Chọn đáp án B  Phản ứng thủy phân este: X + NaOH   CH3COONa + C2H5OH

  Este X có công thức cấu tạo là CH3COOC2H5 (etyl axetat)

Trang 8 ( PC WEB )

Câu 17: Chọn đáp án A  Trong X, chỉ có kim loại Cu không phản ứng được với dung dịch axit HCl: Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2  .

Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 

(*)

Gọi số mol các chất Zn, Fe, Cu trong 18,5 gam X lần lượt là x, y, z mol. Ta có: m X  65 x  56 y  64 z  18,5gam

(1)

Từ hệ số tỉ lệ các phản ứng ở (*), ta có: x  y   n H2   0, 2mol

(2)

 Xét phản ứng của 0,15 mol X với Cl2, các kim loại đêì tham gia và chú ý trường hợp Fe: Zn + Cl2   ZnCl2 Lập tỉ lệ, ta có:

n n

2Fe + 3Cl2   2FeCl3 

Cl2

Cu + Cl2   CuCl2

x yz 0,15   x  2y  z  0 x  1,5 y  z 0,175

(3)

Giải hệ các phương trình (1), (2) và (3) được: x  y  z  0,1 mol Câu 18: Chọn đáp án B  Phản ứng: (H2N)2C5H9COOH + HCl   (ClH3N)2C5H9COOH Ta có: n HCl  n lysin  0,1mol   m  14, 6  0,1 36,5  18, 25gam Câu 19: Chọn đáp án C Phản ứng: CaC2 + 2H2O   Ca(OH)2 +C2H2  (điều chế khí axetilen từ đất đèn). Sau đó, HC  CH + 2AgNO3 + 2NH3   AgC  CAg  + 2NH4NO3 Kết tủa AgC  CAg có màu vàng Câu 20: Chọn đáp án A  A. đúng. Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các α-amino axit  B. sai. Phản ứng mày biure giữa dung dịch lòng trắng trứng với Cu(OH)2 tạo phức chất màu tím.  C. sai. Trong một phân tử tetrapeptit mạch hở có 3 liên kết peptit  D. sai. Các protein hình sợi như keratin, miozin, fibroin,… hoàn toàn không tan trong nước. Câu 21: Chọn đáp án B Giải hệ phương trình số mol và tỉ khối hai khí trong Y có 0,03 mol N2 và 0,03 mol N2O  HNO3 loãng, dư; kim loại là Al và sản phẩm không nhắc gì đến duy nhất →nhớ ngay “muối amoni”.   0,03mol  N2  Al  NO3 3  Al  HNO3   Sơ đồ phản ứng:     H 2 O. N 2O  0,46mol  NH 4 NO3    0,03mol 

Bảo toàn electron ta có:

n

NH 4



0, 46  3  0, 03 10  0, 03  8  0,105mol 8

Theo đó, giá trị của m  0, 46  213  0,105  80  106,38gam Câu 22: Chọn đáp án A Trang 9 ( PC WEB )

t 2Cr  3Cl2   2CrCl3 . Theo đó, X tương ứng là khí clo ( Cl2 )

CrCl3  4KOH   KCrO 2 (muối kali cromit) + 2H2O. Dung dịch Y là KOH và dùng dư. Câu 23: Chọn đáp án A Xét các phát biểu: (a) Đúng. Este no, đơn chức, mạch hở dạng RCOOR  + NaOH   RCOONa + R OH (ancol) (b) Đúng. Phản ứng: (c) Đúng. Phản ứng: (d) Đúng. Brom phản ứng vừa đủ anilin ở điều kiện thường đều cho kết tủa trắng:

(e) Đúng. Các liên kết peptit CO−NH kẽm bền, dễ dàng bị thủy phân trong cả môi trường axit hay bazơ. Theo đó, cả 5 phát biểu đưa ra đều đúng Câu 24: Chọn đáp án C

Glyxin   H 2O   Alanin   t  Sơ đồ phản ứng:   Y  O 2    NaOH   Na 2 CO3  CO 2  H 2 O  N 2      Axit Glutamic  0,49mol 0,56mol 0,07mol   Lysin  Chú ý: toàn bộ O trong X nằm trong chức –COOH, toàn bộ N nằm trong chức –NH2. Bảo toàn natri ta có n NaOH can dung  0,14mol   n COOH  0,14mol    n O trong X  0, 28mol. Giả thiết trong : m O : m N  16 : 9    n O trong X  0,18mol. Bảo toàn nguyên tố cacbon, ta có:

n

C trong X

  n C trong Y  0, 07  0, 49  0,56mol.

Để ý ở phản ứng thủy phân: 1COOH + 1NaOH   1COONa + 1H2O nên lượng H2O (*) là 0,14mol Theo đó, bảo toàn nguyên tố hiđro, ta có:

n

H trong X

 0,56  2  0,14  2  0,14  1, 26mol.

Vậy, yêu cầu m  m X  0,56 12  1, 26  0, 28 16  0,18 14  14,98gam Câu 25: Chọn đáp án A  Quan sát nhanh: đoạn OAB có điểm gấp khúc tại A →cho biết X gồm Ba(AlO2)2 và Ba(OH)2

Trang 10 ( PC WEB )



Đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng: H2SO4 + Ba(OH)2   BaSO4  + 2H2O



Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng: H2SO4 + Ba(AlO2)2 + 2H2O   BaSO4  + 2Al(OH)3  (Ngoài lượng kết tủa BaSO4 còn có Al(OH)3 nên mới tạo gấp khúc từ O đến B như hình).



Đoạn BC biểu diễn quá trình hòa tan: 3H2SO4 + 2Al(OH)3   Al2(SO4)3 + 6H2O

Đến điểm C, kết tủa Al(OH)3 tan vừa hết, chỉ còn kết tủa BaSO4 không đổi khi them H2SO4 (đoạn CD). Gọi số mol các chất trong X: x mok Ba(AlO2)2 và y mol Ba(OH)2. Dựa vào giả thiết đồ thị, phân tích:  Tại điểm B, kết tủa cực đại 70 gam gồm (x + y) mol BaSO4 và 2x mol Al(OH)3

  phương trình : 233  ( x  y )  78  2 x  70  389 x  233 y  70

 Tại điểm C, tương ứng 0,65 mol H2SO4 phản ứng  0,65 mol gốc SO4 cuối cùng đi về đâu? À, trong a mol Al2(SO4)3 và ( x  y ) mol BaSO4   3 x  ( x  y )  0, 65

(2)

Theo đó, giải hệ các phương trình (1) và (2) được x  0,15 mol và y  0, 05 mol

  a   m Al  0,3  27  8,10gam . Câu 26: Chọn đáp án B Các phản ứng hóa học xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm tương ứng:  (a) Mg + Fe2(SO4)3 dùng dư   MgSO4 + 2FeSO4.  (b) Fe(NO3)2 + AgNO3   Fe(NO3)3 + Ag  t  (c) H2 + CuO   CuO + H2O

 (d) đầu tiên: K + H2O   KOH + ½ H2   sau đó: 2KOH + CuSO4   Cu(OH)2↓ + K2SO4.

  Thỏa mãn yêu cầu thu được kim loại có 2 thí nghiệm mà thôi. Câu 27: Chọn đáp án A Các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện nên chọn điều kiện sao cho thể tích 100ml tương ứng 1 mol. t Khi đó, đốt 1 mol X + O2 (vừa đủ)   3 mol H2O + 2,5 mol (CO2 + N2)

 Tư duy nhanh theo hướng trắc nghiệm: Tương quan đốt:

n

H2O





  n CO2  n N2  0,5mol  n X   hai hiđrocacbon là anken.

Trang 11 ( PC WEB )

(do nếu hai hiđrocacbon là ankan, thì hiệu số trên = n X ; còn biết anken là dựa vào 4 đáp án). “Tinh ý chút” ta thấy số Htrung bình của hỗn hợp X = 6 mà đimetylamin có 7H   chỉ đáp án A thỏa mãn  Giải tự luận, với bài này cũng không quá phức tạp: Đốt anken cho số mol CO2 bằng H2O nên từ tương quan trên có 0,5 mol đimetylamin (C2H7N) và 0,5 mol hỗn hợp hai anken đồng đẳng   số Htrung bình của hai anken 

3  2  0,5  7 5 0,5

  Cho biết hai anken đồng đẳng kế tiếp nhau là C2H4 (etilen) và C3H6 (propilen). Câu 28: Chọn đáp án B  Góp ý: quá trình điện phân (các phương trình điện phân) cần nắm rõ ở trong đầu, khi giải chúng ta vừa đọc đề, vừa phân tích số liệu và sử dụng chúng nếu cần thiết! Xem nào: Điện phân MnSO4 nên bên anot chỉ xảy ra quá trình điện phân nước: 2H2O   4H  + O2 + 4e Theo đó, t(s) ở anot thu được 0,007 mol O2 và tương ứng

  theo định luật Faraday ta có: t 

n

e trao đoi

= 0,07 × 4 = 0,028 mol.

96500  0, 028  1400s 1,93

Tương ứng, tại thời điểm 2t (s): anot thu 0,014 mol O2 và

n

e trao đoi

= 0,028 × 2= 0,056 mol

Mà tổng khí thi được ở cả 2 điện cực là 0,024 mol   chứng tỏ ở bên catot thoát ra 0,01 mol H2 Lượng electron trao đổi ở mỗi cực bằng nhau nên n M  (0, 056  0, 01 2) : 2  0, 018mol

  Mtinh thể = M +186 =

4,5  250  M  64 cho biết kim loại M là Cu 0, 018

Câu 29: Chọn đáp án B H 2SO 4 Phản ứng hiđrat hóa: Z   C2H4 + H2O cho biết ancol Z là ancol etylic C2H5OH → số CY  4 170 C

X + NaOH theo tỉ lệ 1 : 2 nên X có dạng C2H?(COOC2H5)2 X + Br2 cũng theo tỉ lệ 1 : 2 nên X có 2π → ? = 0 ứng với cấu tạo: C2H5OOC  C  C  COOC2H5. Tương ứng với cấu tạo của Y là NaOOC  C  C  COONa. Theo đó:  A. đúng. Tỉ lệ số nguyên tử H trong X và Z tương ứng là 10 : 6 = 5 : 3  B. sai. Phân tử Y có không có nguyên tử H nào cả  C. đúng. Tỉ lệ số nguyên tử C trong X và Z tương ứng là 8 : 2 = 4 : 1  D. đúng. Phân tử X có 4 liên kết pi (gồm 2π trong hai liên kết C=O và 2π trong một liên kết ba C

 C) Câu 30: Chọn đáp án C Với các tỉ lệ tương ứng, các phản ứng xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm là:  (a) 2Na + 2H2O   2NaOH + H2↑  sau đó: 2NaOH + 1Al2O3   2NaAlO2 + H2O  (b) 1Fe2(SO4)3 + 1Cu   CuSO4 + 2FeSO4

Trang 12 ( PC WEB )

 (c) 1Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3 + 3H2O  sau đó: 1Cu + 2FeCl3   CuCl2 + 2FeCl2 (sau phản ứng, vẫn còn kim loại Cu dư, nếu dùng tỉ lệ 1 : 1 thì hỗn hợp mới tan vừa hết).  (d) 1BaO + H2O   Ba(OH)2  sau đó: Ba(OH)2 + 1Na2SO4   BaSO4↓ + H2O  (e) 1Al4C3 + 12H2O   4Al(OH)3 + 3CH4↑  2CaC2 + 4H2O   2Ca(OH)2 +2C2H2↑ Sau đó : 2Ca(OH)2 + 4Al(OH)3   2Ca(AlO2)2 + 8H2O  (g) 1NaHCO3 + NaOH   Na2CO3 + H2O  sau đó: 1BaCl2 + Na2CO3   BaCO3↓ + 2NaCl

  Thỏa mãn yêu cầu, chỉ có 3 thí nghiệm tạo thành dung dịch trong suốt. Câu 31: Chọn đáp án B Anilin có công thức cấu tạo là H2NCH(CH3)COOH. Các phản ứng tương ứng xảy ra theo sơ đồ:

Câu 32: Chọn đáp án A  Dự đoán thứ tự nhiệt độ sôi của các chất giảm dần: anilin > etyl axetat > metyl fomat > metylamin. Mẫu thử

Nhiệt độ sôi ( C )

Thuốc thử

Hiện tượng

−6,3

Khí HCl

Khói trắng xuất hiện

32,0

AgNO3/NH3

Có kết tủa Ag xuất hiện

184,1

Br2

Kết tủa trắng

77,0

Không phản ứng

  Theo đó tương ứng: Z là anilin, X là metylamin; Y là metyl fomat và T là etyl axetat. Xác nhận lại bằng các thuốc thử:  Anilin (Z) phản ứng với nước brom ỏ điều kiện thường đều cho kết tủa trắng:

 AgNO3 / NH3  Metyl fomat (Y): HCOOCH3   2Ag 

 Metylamin CH3NH2 (X) tạo khói trắng với khí HCl tương tự như khí amoni NH3  Este etyl axetat CH3COOC2H5 (T) không phản ứng được với kim loại Na Câu 33: Chọn đáp án A

Trang 13 ( PC WEB )



t Giải đốt 12,38 gam E + O2   0,47 mol CO2 + 0,33 mol H2O

Bảo toàn nguyên tố C, H, O ta có trong E: n C  0, 47mol; n H  0, 66mol và n O  0,38mol 

Phản ứng được với AgNO3 / NH 3

chỉ có 1HCOO−

 AgNO3 / NH3   2 Ag  . Theo đó

n HCOO  0, 08mol

Quy đổi góc nhìn:

0,08mol mol 2a mol      a   HCOOH  RCOOH  R '(OH) 2  H 2 O

C  H2   O   0,38mol

0,47mol

0,33mol

 Cách quy đổi: 1este 2 chức) + 2H2O = 2axit (đơn chức) + 1ancol (hai đơn chức) Theo đó bảo toàn O có ngay n RCOOH =0,11 mol. Ancol no, còn RCOOH chưa rõ cấu tạo. Tương quan đốt:

n

CO 2

  n H2O =2a –a + (k−1) n RCOOH  (k−1) n RCOOH +a = 0,14 mol

Với k là tổng số π có trong RCOOH và 0< a< 0,08   chỉ có thể k= 2 và a = 0,03 thỏa mãn. Theo đó, n X  0, 08  0, 03  0, 05mol; n Y  0,11  0, 03  0, 08mol và n T  0, 03mol

  Yêu cầu: %m X trong E  0, 05  46 :12,38 100%  18, 60% Câu 34: Chọn đáp án B  Nhận xét: Nếu ancol không phải là CH3OH → n anđehit trong X = 0,045 mol > ½ × 0,08 →không hợp lý Theo đó, ancol phải là CH3OH → X gồm HCHO, HCOOH, CH3OH và H2O  AgNO3 / NH3 CH 3OH   O    H 2 O  HCHO   4Ag  mol  : 0, 09  AgNO3 / NH3  H 2 O  HCOOH   2Ag   Quá trình phản ứng: CH 3OH CH 3OH  2  O   CH 3OH

Gọi số mol HCHO, HCOOH và CH3OH dư lần lượt là x, y, z mol ta có: x +y + z = 0,04 mol

(1)

Từ tỉ lệ phản ứng tráng bạc, ta có: 4x + 2y = 0,09 mol

(2)

H2O + Na → NaOH + ½ H2  HCOOH + Na → HCOONa + ½ H2  CH3OH + Na→ CH3ONa + ½ H2 Ta có thêm phương trình:

 2n

H 2

 (x  y )  y  z  0, 045mol

(3)

Giải hệ (1),(2),(3) ta được x = 0,02 mol; y = 0,05 mol và z = 0,015 mol.

  Yêu cầu: %m ancol bị oxi hóa =

0, 02  0, 005 100%  62,5% 0, 04

Câu 35: Chọn đáp án A  Gọi a là số mol của R2CO3 và NaHCO3 trong 18 gam hỗn hợp chất X. Các phản ứng:

R2CO3 + 2HCl   RCl2 + CO2↑ + H2O NaHCO3 + HCl   NaCl + CO2↑ + H2O

Theo đó,

n

CO 2 

 2a  0, 2mol  a  0,1mol

Trang 14 ( PC WEB )

  (2R + 60) + 84 =18 : 0,1   R = 18 cho biết gốc R là NH4 (amoni)  Xét 9 gam X chứa 0,05 mol (NH4)2CO3 và 0,05 mol NaHCO3. Các phản ứng xảy ra: t (NH4)2CO3   2NH3 + CO2↑ + 2H2O.

t 2NaHCO3   Na2CO3 + CO2 + H2O

Theo đó, m gam chất rắn chỉ chứa 0,25 mol Na2CO3   m = 2,65 gam Câu 36: Chọn đáp án C Cl  Ag   Sơ đồ qua trình:  Fe   2   HCl  AgNO3      Fe  NO3 3   NO  H 2 O  Cl  0,3mol 0,03mol   O 2  0,48mol 132,39gam

“Ban bật” bảo toàn nguyên tố: 0,3 mol Fe   0,3 mol Fe  NO3 3 Bảo toàn nguyên tố N có 0,93 mol AgNO3   132,39 gam kết tủa gồm 0,93 mol Ag + 0,9 mol Cl

  Theo bảo toàn nguyên tố Cl ta có n Cl2 = 0,21 mol Tiếp tục, bảo toàn H có 0,24 mol H2O sau đó bảo toàn nguyên tố O ta có n O2 =0,09 mol Theo đó, giá trị của V = (0,21 + 0,09) ×22,4 = 6,720 lít Câu 37: Chọn đáp án D  Gộp- quy đổi: cả quá trình phản ứng được thu nhỏ lại vừa bằng một sơ đồ sau:  Al : 0,15mol  Fe3  HCl   mol    3 Fe : 0,34       O : 0, 48mol  AgNO3   Al  

 NO3    1,47mol  

mol  a  Ag   H 2      O Cl   H 2   0,48 mol  205,62mol

Có sơ đồ, việc còn lại đơn giản chỉ là ban bật nguyên tố với dạng đặc trưng Ag, Cl, Fe này: 1,47 mol NO3 đọc ra 1,47 mol AgNO3   kết tủa chứa 1,47 mol Ag và 1,32 mol Cl

  đọc ra có 1,32 mol HCl; lại bảo toàn nguyên tố O có 0,48 mol H 2 O (bỏ cụm NO3 2 vế)   Bảo toàn nguyên tố H ta có số mol H2 là 0,18 mol   a = 0,18 mol Câu 38: Chọn đáp án B t Phản ứng nhiệt phân: MCO3   MO + CO2↑. Theo đó: n CO2 

Giả thiết: n O 

36, 2  30, 48  0,13mol 44

36, 2  31,381  0, 71mol. Quy đổi X về Fe; Cu; O và CO 2 16 100

Trang 15 ( PC WEB )

 0,095mol  SO Fe 2  SO 4 3  2   Fe : a mol   H 2SO 4      H 2O 2   CuSO 4   CO   mol   Cu : b   0,13mol  Sơ đồ quá trình:  mol  O : 0, 45    NO   Fe NO        CO 2 : 0,13mol   HNO3  3 3      NO 2   H 2 O  Cu  NO3 2   36,2gam   CO 2  Gọi số mol các chất như sơ đồ, ta có: 56a + 64b + 0,45 ×16 + 0,13 ×44 = 36,2 gam  Xét phản ứng với H2SO4: bảo toàn electron ta có: 3a + 2b = 0,45 × 2+ 0,095 × 2 Giải hệ các phương trình trên, ta được a = 0,29 mol và b = 0,11 mol.  Xét phản ứng với HNO3, gọi số mol NO, NO2 lần lượt là x, y mol Bảo toàn electron ta có 3 x  y  2n SO2 = 2 × 0,095 = 0,19 mol Khối lượng hỗn hợp khí: 30x +46y + 0,13 × 44 = 42,25 × (x + y + 0,13) Giải hệ phương trình, ta có: x = 0,04 mol; y = 0,07 mol Bảo toàn nguyên tố N, ta có số mol HNO3 bằng 0,29 × 3 + 0,11 × 2 + 0,04 + 0,07 = 1,2 mol Câu 39: Chọn đáp án B t  Giải đốt ancol hỗn họp ancol Y + O2   0,16 mol CO2 + 0,26 mol H2O

X gồm các este đơn chức nên ancol Y cũng đơn chức, lại có n H2O  n CO2 nên Y là ancol no. Theo đó, tương quan đốt: n Y  n H2O  n CO2 = 0,1 mol   Ctrung bình = 1,6

  đại diện cho Y là 0,1 mol ancol dạng C1,6H5,2O   m Y  4,04 gam  Giải thủy phân m gam X + 0,4 mol NaOH   34,4 gam Z + 4,04 gam Y + ? gam H2O Chú ý rằng các este đều đơn chức mà n NaOH  n ancol   có một este của phenol

  n este của phenol = (0,4 – 0,1) : 2 = 0,15 mol   n H2O = 0,15 mol   ? = 2,7 gam Theo đó, bảo toàn khối lượng có: m = 34,4 + 4,04 + 2,7 – 0,4 × 40 = 25,14 gam Câu 40: Chọn đáp án A    amol  Cn H 2n NO 2 Na  F :  H 2O  N 2  Giải đốt:    O 2  Na 2 CO3  CO 2  25,32gam C m H 2m 3O 2 Na  0,7mol 0,58mol   bmol  

 14am  69a  14bm  52b  25,32 an  bm  0,82   an  (m  1,5)b  0,58   a  0, 08 Gọi số mol như trên, với 3 giải thiết ta có hệ:    b  0,16 1   an  bm  (a  b)  0, 7  2

Trang 16 ( PC WEB )

Theo đó: 0,08n + 0,16m = 0,82   8n + 4m = 41 Nhận xét: n nguyên, n≥3 và 2<m<5 nên chặn 3≤n≤4   có 2 trường hợp:  n = 3 tương ứng với m = 4,25 → giải ra muối amino gồm 0,02 mol Gly và 0,06 mol Val Tỉ lệ Gly : Val = 1 : 3 và X có ít hơn 8 mắt xích nên X là  GLy  Val  với số mol 0,02. 3

  m gam E gồm 0,02 mol  GLy  Val  và 0,08 mol (C2H3COO)2C2H4 3

  %m este trong E = 0,08 × 170 : 21,04 × 100%  64,64%

Trang 17 ( PC WEB )

Megabook.vn

ĐỀ THI THỬ THPTQG NĂM 2019 CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 16 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

B. Mg.

C. K.

D. Cu.

Câu 2: Khi tác dụng với HCl thì Al(OH)3 thể hiện tính A. khử.

B. oxi hóa.

C. bazơ.

D. axit.

Câu 3: Trong công nghiệp HNO3 được điều chế bằng cách A. cho dung dịch HCl phản ứng với dung dịch KNO3. B. cho O2 phản ứng với khí NH3. C. hấp thụ đồng thời hỗn hợp khí NO2 và O2 vào H2O. D. hấp thụ khí N2 và H2O. Câu 4: Chất nào sau đây phản ứng được với phenol (C6H5OH)? A. NaNO3.

B. KCl.

C. KHCO3.

D. NaOH.

C. Cr(OH)3.

D. KOH.

Câu 5: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính? A. NaOH.

B. CrCl3.

Câu 6: Trong chiến tranh Việt Nam, Mĩ đã rải xuống các cánh rừng Việt Nam một loại hóa chất cực độc phá hủy môi trường và gây ảnh hưởng nghiệm trong đến sức khỏe của con người, đó là chất độc màu da cam. Chất độc này còn được gọi là A. DDT.

B. nicôtin

C. đioxin

D. TNT

C. NH4Cl.

D. HCOOH.

Câu 7: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh? A. CH3COOH.

B. Mg(OH)2.

Câu 8: Trong công nghiệp, kim loại kiềm được điều chế bằng phương pháp A. nhiệt luyện.

B. thuỷ luyện.

C. điện phân dung dịch. D. điện phân nóng chảy.

Câu 9: Cho các tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6. Có bao nhiêu tơ thuộc loại tơ poliamit? A. 1.

B.4.

C.3.

D.2.

Câu 10: Trùng hợp propilen thu được polime có tên gọi là A. Polietilen.

B. Polistiren.

C. Polipropilen.

D. Poli(vinyl clorua).

Câu 11: Số nhóm chức este có trong mỗi phân tử chất béo là A. 1.

B. 4.

C. 2.

D. 3. Trang 1

( PC WEB )

Câu 12: Crom(III) hiđroxit (Cr(OH)3) không tan trong dung dịch nào sau đây? A. HCl.

B. KNO3.

C. NaOH.

D. H2SO4 (loãng).

Câu 13: Lên men 66 kg nước rỉ đường (chứa 25% saccarozơ) thành ancol etylic với hiệu suất 60%. Toàn bộ lượng ancol etylic thu được pha thành V lít rượu 40° (khối lượng riêng của ancol etylic là 0,8 g/rnl). Biết quá trình lên men chỉ xảy ra phản ứng: C12H22O11 + H2O   4C2H5OH + 4CO2. Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 16,6.

B. 13,3.

C. 27,7.

D. 8,3.

Câu 14: Nhiệt phân 83,68 gam hỗn hợp gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2, KCl thu được chất rắn X và 17,472 lít khí (đktc). Chất rắn X được hỏa tan vào nước, sau đó dung dịch tạo thành cho phản ứng vừa đủ với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng chất tan có trong dung dịch Z là A. 48,62 gam.

B. 43,25 gam.

C. 65,56 gam.

D. 36,65 gam.

Câu 15: Dung dịch axit acrylic không phản ứng được với chất nào sau đây? A. Na2CO3.

B. Mg(NO3)2.

C. Br2.

D. NaOH.

Câu 16: Phát biểu nào sau đây sai? A. Đốt cháy hoàn toàn CH4 bằng oxi, thu được CO2 và H2O. B. SiO2 là oxit axit. C. SiO2 tan tốt trong dung dịch HCl. D. Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư, dung dịch bị vẩn đục. Câu 17: Cho hỗn hợp FeCO3 và CaCO3 vào dung dịch HNO3 loãng (dư), sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp 2 khí có tỉ khối so với H2 là 20,6 (trong đó có một khí hóa nâu trong không khí) và dung dịch X không có muối amoni. Phần trăm số mol của FeCO3 trong hỗn hợp ban đầu là A. 50%.

B. 77,68%.

C. 80%.

D. 75%.

Câu 18: Hỗn hợp X chứa Ala-Ala-Gly, Ala-Glu-Gly, Ala-Val-Gly. Thủy phân hoàn toàn m gam X trong NaOH dư, sản phẩm thu được có chứa 9,7 gam muối của Gly và 13,32 gam muối của Ala. Đốt cháy hoàn toàn lượng X trên thu được a mol CO2. Giá trị của a là A. 0,56.

B. 0,60.

C. 0,96.

D. 1,00.

Câu 19: Cho hình vẽ:

Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm nào sau đây? A. Điều chế và thử tính chất của etilen.

B. Điều chế và thử tính chất của axetilen.

C. Điều chế và thử tính chất của đietyl ete.

D. Điều chế và thử tính chất của ancol etylic. Trang 2

( PC WEB )

Câu 20: Phát biểu nào sau đây sai? A. Trong công nghiệp có thể chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn. B. Nhiệt độ sôi của metyl fomat thấp hơn axit axetic. C. Số nguyên tử hiđro trong phân tò este đơn chức luôn là một số chẵn. D. Sản phẩm của phản ứng xà phòng hoá chất béo là axit béo và glixerol. Câu 21: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Na2SiO3. (b) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3. (c) Cho dung dịch Na3PO4 đến dư vào dung dịch AgNO3. (d) Cho dung dịch HNO3 đến dư vào dung dịch NaAlO2. Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kết tủa là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

C. Cu.

D. Fe.

Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng sau: R + H2SO4 (loãng, nguội)   y RSO4 + H2 RSO4 + Cl2   R2(SO4)3 + RCl3 R2(SO4)3 + KOH(dư)   R(OH)3 + K2SO4 Kim loại R là A. Cr.

B. Al.

Câu 23: Cho các chất sau: etin, stiren, propanal, axit metanoic, natrỉ fomat, vinylaxetilen, amoni axetat. Số chất không có phản ứng tráng bạc là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 24: Chất X là một α-amino axit mạch cacbon không phân nhánh. Cho 0,1 mol X vào dung dịch chứa 0,25 mol HCl dư, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng tối đa với 0,45 mol NaOH thu được dung dịch chứa 33,725 gam muối. Tên của X là A. Glyxin.

B. Alanin.

C. Axit glutamic.

D. Axit a-aminobutiric.

Câu 25: Cho từ từ HCl vào dung dịch X chứa a mol Ba(OH)2 và b mol Ba(AlO2)2. Đồ thị biểu diễn số mol Al(OH)3 theo số mol HCl như sau:

Nếu cho dung dịch X ở trên tác đụng với 700 ml dung dịch H2SO4 1M thì thu được bao nhiêu gam kết tủa? A. 202,0 gam.

B. 116,6 gam.

C. 108,8 gam.

D. 209,8 gam. Trang 3

( PC WEB )

Câu 26: Cho các sơ đồ phản ứng sau: ñieän phaân dung dòch (1) X1 + H2O  X2 + X3↑ + H2↑. maøng ngaên

(2) X2 + X4   BaCO3 + Na2CO3 + H2O.

(3) X2 + X3   X4 + X5 + H2O.

(4) X4 + X6   BaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O.

Các chất X2, X5, X6 lần lượt là A. KOH, KClO3, H2SO4.

B. NaOH, NaClO, KHSO4.

C. NaHCO3, NaClO, KHSO4.

D. NaOH, NaClO, H2SO4.

Câu 27: Hỗn hợp X gồm 0,2 mol axetilen, 0,1 mol but-l-in, 0,15 mol etilen, 0,1 mol etan và 0,85 mol H2. Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) một thời gian, thu được hỗn hợp Y có tỷ khối so với H2 bằng a. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu được kết tủa và 19,04 lít hỗn hợp khí Z (đktc). Sục khí Z qua dung dịch brom dư trong dung môi CCl4 thì có 8,0 gam brom phản ứng. Giá trị của của a gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 9.

B. 10.

C. 11.

D. 12.

Câu 28: Điện phân 200 ml một dung dịch chứa 2 muối là Cu(NO3)2, AgNO3 với cường độ dòng điện là 0,804A đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cực âm thì mất thời gian là 2 giờ, khi đó khối lượng của cực âm tăng thêm 4,2 gam. Nồng độ mol của Cu(NO3)2 trong dung dịch ban đầu là A. 0,075M.

B. 0.1M.

C. 0,05M.

D. 0,15M.

Câu 29: Hợp chất X có công thức C8H14O4. Từ X thực hiện các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH   X1 + X2 + H2O

(b) X1 + H2SO4   X3 + Na2SO4

(d) 2X2 + X3   X5 + 2H2O

Phân tử khối của X5 là A. 202.

B. 174.

C. 198.

D. 216.

Câu 30: Hòa tan hết 15,755 gam kim loại M trong 200 ml dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 23,365 gam rắn khan. Kim loại M là A. Ba.

B. Al.

C. Na.

D. Zn.

Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng sau: enzim (1) Glucozơ   2X1 + 2CO2. 

H   X1 + X2 + X4. (3) Y (C7H12O4) + 2H2O  t0



H   X3 + H2O. (2) X1 + X2  xt (4) X1 + O2   X4 + H2O.

Biết các phản ứng trên đều xảy ra theo đúng tỉ lệ mol. Phát biểu nào sau đây sai? A. X3 là hợp chất hữu cơ tạp chức.

B. Nhiệt độ sôi của X4 cao hơn của X1.

C. Phân tử X2 có 6 nguyên tử hiđro.

D. Hợp chất Y có 3 công thức cấu tạo phù hợp.

Câu 32: Ba chất hữu cơ mạch hở X, Y, Z có cùng công thức phân tử C4H6O2. Các chất X, Z có mạch cacbon phân nhánh. Chất X phản ứng được với NaHCO3 trong dung dịch. Thủy phân Y bằng dung dịch NaOH, thu được hai sản phẩm đều có phản ứng tráng bạc Z là hợp chất hữu cơ đa chức và không có phản ứng với Na ở điều kiện thường. Công thức cấu tạo của X, Y, Z lần lượt là A. CH2=C(CH3)COOH, HCOOCH=CHCH3, CH3CH(CHO)2. B. CH3CH=CHCOOH, HCOOC(CH3)=CH2, CH3CH(CHO)2. C. CH3CH(CH3)COOH, HCOOC(CH3)=CH2, HOCCH2CH2CHO. Trang 4 ( PC WEB )

D. CH3CH=CHCOOH, HCOOCH=CHCH3, HOCH2CH=CHCHO. Câu 33: Đốt cháy hết 25,56 gam hỗn hợp H gồm hai este đơn chức thuộc cùng dãy đồng đẳng liên tiếp và một amino axit Z thuộc dãy đồng đẳng của glyxin  M Z  75  cần đúng 1,09 mol O2, thu được CO2 và H2O với tỉ lệ mol tương ứng 48 : 49 và 0,02 mol khí N2. Cũng lượng H trên cho tác dụng hết với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam rắn khan và một ancol duy nhất. Biết KOH dùng dư 20% so với lượng phản ứng. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 39.

B. 41.

C. 43.

D. 45.

Câu 34: Đun nóng 8,68 gam hỗn hợp X gồm 2 ancol no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng liên tiếp với H2SO4 đặc, thu được hỗn hợp Y gồm: ete (0,04 mol), anken và ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn lượng anken và ete trong Y, thu được 0,34 mol CO2. Nếu đốt cháy hết lượng ancol trong Y thì thu được 0,1 mol CO2 và a mol H2O. Phần trăm khối lượng của ancol có phân tử nhở trong X là A. 82,95%.

B. 63,59%.

C. 69,12%.

D. 62,21%.

Câu 35: Cho 7,5 gạm hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3) tác dụng với 3,36 lít Cl2, thu được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hết toàn bộ Y trong lượng dư dung dịch HCl, thu được 1,12 lít H2. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Kim loại M là A. Al.

B. Na.

C. CA.

D. K.

Câu 36: Tiến hành thí nghiệm theo các bước như hình vẽ dưới đây:

Bước 1: Lấy một sợi dây điện (loại lõi 1 sợi đồng, đường kính sợi đồng khoảng 0,5 mm) gọt bỏ vỏ nhựa, cuốn thành hình lò xo dài 5cm và có đoạn dài để tay cầm (1). Bước 2: Đốt nóng phần lò xo trên ngọn lửa đèn cồn (2), ban đầu ngọn lửa nhuốm màu xanh lá mạ sau đó ngọn lửa trở lại bình thường. Bước 3: Nhúng nhanh phần lò xo vào ống nghiệm đựng clorofom CHCl3 (3) và lại đốt phần lò xo trên ngọn lửa đèn cồn (4). Trong các phát biểu sau: (a) Nếu ở bước 1 thay sợi dây đồng bằng sợi dây sắt thì ở bước 2 ngọn lửa ban đầu cũng nhuốm màu xanh lá mạ. (b) Ở bước 3, ngọn lửa ở giai đoạn đầu cũng nhuốm màu xanh lá mạ. (c) Nếu ở bước 3 thay clorofom bằng hexan thì ngọn lửa sẽ không nhuốm màu xanh lá mạ. Trang 5 ( PC WEB )

(d) Nguyên nhân chính làm cho ngọn lửa ở bước 2 nhuốm màu xanh lá mạ là do có phản ứng oxi hóa etanol (bị bay hơi khi đèn cồn cháy) với CuO (bao phủ trên lõi đồng) tạo ra anđehit axetic. Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 37: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, Cu2S, CuS, Fe, FeS, S tác dụng hết với HNO3 đặc nóng, dư thu được V lít khí NO2 (chất khí duy nhất thoát ra, sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 46,6 gam kết tủa, còn khi cho Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thì thu được 10,7 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 24,64.

B. 11,20.

C. 16,80.

D. 38,08.

Câu 38: Hòa tan hết 28,16 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe3O4 và FeCO3 vào dung dịch chứa H2SO4 và NaNO3, thu được 4,48 lít (đktc), hỗn hợp khí Y (gồm CO2, NO, N2, H2) có khối lượng 5,14 gam và dung dịch Z chỉ chứa các muối trung hòa. Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,285 mol NaOH, thu được 43,34 gam kết tủa và 0,56 lít khí (đktc). Nếu cho Z tác dụng với BaO2 dư thì thu được 166,595 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Mg trong X là A. 38,35%.

B. 34,09%.

C. 29,83%.

D. 25,57%.

Câu 39: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, FeCO3 và Fe(OH)2 trong bình chân không, thu được chất rắn duy nhất là Fe2O3 và a mol hỗn hợp khí và hơi Y gồm NO2, CO2 và H2O. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X trong 120 gam dung dịch H2SO4 14,7%, thu được dung dịch chỉ chứa 38,4 gam muối trung hòa của kim loại và hỗn hợp khí gồm NO và CO2. Giá trị của a là A. 0,18.

B. 0,24.

C. 0,30.

D. 0,36.

Câu 40: Hỗn hợp X chứa 3 este mạch hở, trong phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức và được tạo bảo từ các axit cacboxylic có mạch không phân nhánh. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng 0,52 mol O2, thu được 0,48 mol H2O. Đun nóng 24,96 gam X cần dùng 560 ml dung dịch NaOH 0,75 M thu được hỗn hợp Y chứa các ancol có tổng khối lượng là 13,38 gam và hỗn hợp Z gồm hai muối, trong đó có a gam muối T và b gam muối E  M T  M E  . Tỉ lệ a : b gần nhất giá trị nào sau đây? A. 0,6.

B. 1,2.

C. 0,8.

D. 1,4.

---------- HẾT ---------Phiếu tô đáp án trắc nghiệm

Trang 6 ( PC WEB )

ĐÁP ÁN 1. D

2. C

3. C

4. D

5. C

6. A

7. C

8. D

9. D

10. C

11. D

12. B

13. A

14. C

15. B

16. C

17. D

18. C

19. A

20. D

21. C

22. D

23. D

24. C

25. C

26. B

27. B

28. A

29. A

30. A

31. D

32. A

33. A

34. A

35. D

36. B

37. D

38. B

39. C

40. D

Câu 1. Chọn đáp án D.  Thứ tự các cặp oxi hóa khử trong dãy điện hóa: K

 Mg

2

 Al

3

 Fe

2

 Cu

2

Theo đó, kim loại sắt (Fe) có tính khử mạnh hơn kim loại đồng (Cu). Câu 2. Chọn đáp án C. Phản ứng: 3HCl + Al(OH)3   AlCl3 + 3H2O || 3H+ + Al(OH)3   Al3+ + 3H2O.

  Khi tác dụng với HCl thỉ Al(OH)3 thể hiện tính bazơ. Câu 3. Chọn đáp án C. 0

850 900 C • Oxi hóa khí amoniac bằng oxi: 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O. Pt

• Oxi hóa NO (hóa hợp với oxi không khí) thành NO2: 2NO + O2   2NO2. • Chuyển hóa NO2 thành HNO3: 4NO2 + 2H2O + O2   4HNO3. Câu 4. Chọn đáp án D. Phenol có tính axit yếu, không những phản ứng được với kim loại kiềm và còn phản ứng được với NaOH: O

ONa +

NaOH

H2O

natri phenolat

 Thêm: tính axit cùa phenol rất yếu, bị axit cacbonic đẩy ra khởi phenolat: OH

ONa +

CO2

H2 O

NaHCO3

Câu 5. Chọn đáp án C. CrCl3 là muối trung hòa; KOH và NaOH là hai dung dịch bazơ. Cr(OH)3 là chất lưỡng tính. Câu 6. Chọn đáp án C. Chất độc màu da cam là một loại thuốc diệt có có tạp chất đioxin. Đây là tên gọi chung của một nhóm hàng trăm các hợp chất hóa học tồn tại bền vững trong môi trường cũng như trong cơ thể con người và Trang 7 ( PC WEB )

các sinh vật khác. Một trong số đó là TCDD (công thức phân tử: C12H4O2Cl4) được biết đến là nhóm độc nhất. TCDD là viết tắt của 2,3,7,8-tetraclođibenzo-p-đioxin, cấu tạo như sau: Cl

2,3,7,8-tetraclođibenzo-p-đioxin Câu 7. Chọn đáp án C. Muối amoni clorua NH4Cl là một chất điện li mạnh vì khi hòa tan vào nước, NH4Cl phân li hoàn toàn thành các ion: NH 4 Cl   NH 4  Cl . Câu 8. Chọn đáp án D. Muốn điều chế kim loại kiềm từ các chợp chất, cần phải khử các ion của chúng: M+ + e   M. Vì ion kim loại kiềm rất khó bị khử nên phải dùng dòng điện (phương pháp điện phân). Thêm nữa, các kim loại kiềm phản ứng với nước nên không thể dùng phương pháp điện phân dung dịch được   Theo đó, điện phân nóng chảy oxit, hiđroxit hay muối tương ứng, quan trọng nhất là muối halogenua của kim loại kiềm. Câu 9. Chọn đáp án D.

  tơ capron, tơ nilon-6,6 là hai loại tơ poliamit Câu 10. Chọn đáp án C. Polime Monome tương ứng

A. Polietilen.

B. Polistiren.

C. Polipropilen.

D. Poli(vinyl clorua).

Etilen

Stiren

Propilen

Vinyl clorua.

  Trùng hợp propilen thu được polime là polipropilen. Câu 11. Chọn đáp án D. Phân tử chất béo có dạng (RCOO)3C3H5   Chất béo có 3 nhóm chức este. Câu 12. Chọn đáp án B.  A. Cr(OH)3 + 3HCl   CrCl3 + 3H2O.  B. KNO3 + Cr(OH)3   phản ứng không xảy ra   Cr(OH)3 không bị hòa tan.  C. NaOH + Cr(OH)3   NaCrO2 + 2H2O.  D. 3H2SO4 (loãng) + 2Cr(OH)3   Cr2(SO4)3 + 6H2O. Câu 13. Chọn đáp án A. Trang 8 ( PC WEB )

Giả thiết: 66 kg nước rỉ đường có chứa 16,5 gam saccarozơ. Xem lại tỉ lệ quá trình lên men: C12H22O11 + H2O   4C2H5OH + 4CO2.  V 

16,5  4  0, 6  46  0,8  0, 4  16, 6lit 342

Câu 14. Chọn đáp án C. KClO3  0,18 mol      Ca  ClO3 2  CaCl   K 2CO3  O2  Sơ đồ quá trình phản ứng:    CaCO3  KCl 2     0,78 mol 0,18 mol CaCl2  KCl     KCl   58,72 gam  83,68 gam

Cân bằng sơ đồ, quan sát nguyên tố, tách ghép cụm trước! Xử lí mọi thứ mà ta có thể thấy trước đã. Xem nào: 0,18 mol K2CO3   cho hết 0,18 mol CaCO3

  đọc ra trong 58,72 gam hỗn hợp Y gồm 0,18 mol CaCl2 (theo bảo toàn Ca)   và còn có 0,52 mol KCl (theo bảo toàn nguyên tố Kali) → có 0,88 mol KCl trong Z. Theo đó: m KCl trong Z  0,88  74,5  65,56 gam . Câu 15. Chọn đáp án B. Các chất phản ứng được với axít acrylic là:  A. Na2CO3 + 2CH2=CHCOOH   2CH2=CHCOONa + CO2↑ + H2O.  B. Mg(NO3)2 không phản ứng được với CH2=CHCOOH.  C. Br2 + CH2=CHCOOH   BrCH2=CHBrCOOH.  D. NaOH + CH2=CHCOOH   CH2=CHCOONa + H2O. Câu 16. Chọn đáp án C. Xem xét các phát biểu: 0

t  A. đúng. Phản ứng: CH4 + 2O2   CO2 + 2H2O. 0

t  B. đúng. SiO2 là một oxit axit: SiO2 + 2NaOH   Na2SiO3 + H2O.

 C. sai. SiO2 là một oxit axit, không phản ứng được với dung dịch axit HCl. Phản ứng với với HF là tính chất đặc biệt: SiO2 + 4HF   SiF4 + 2H2O.  D. đúng. Phản ứng: CO2 + Ca(OH)2   H2O + CaCO3↓ (làm vẩn đục dung dịch). Câu 17. Chọn đáp án D. Các phản ứng hóa học xảy ra:

CaCO3 + 2HNO3   Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O. 3FeCO3 + 10HNO3   3Fe(NO3)3 + 3CO2↑ + NO↑ + 5H2O.

Hai khí là NO và CO2, từ tỉ khối của khí → giả sử có 1 mol NO thì tương ứng có 4 mol CO2. Từ tỉ lệ các phản ứng, 1 mol NO → có 3 mol FeCO3 và tương ứng có 3 mol CO2 do chất này sinh ra. Tổng lượng CO2 là 4 mol → số mol CaCO3 là 1 mol. Thật để ý yêu cầu là % số mol nhé.!

  % số mol FeCO3 trong hỗn hợp  3 : 4 100%  75%. Câu 18. Chọn đáp án C. “Sự nhạy cảm về giả thiết”: để có 3 ẩn (3 chất trong X) mà lại chỉ có 2 giả thiết về số liệu Trang 9 ( PC WEB )

  chắc chắn có sự đặc biệt về số liệu trong bài tập này rồi. Tìm sự đặc biệt này như thế nào?  Nhận xét: Sản phẩm thủy phân chỉ nhắc đến 0,1 mol Gly-Na và 0,12 mol Ala-Na. Yêu cầu bài tập chỉ nhắc đến số mol CO2 (hay là tổng số mol nguyên tố C trong X). À, đây rồi, hai chất sau: Ala-Glu-Gly, Ala-Val-Gly cùng có 1 Ala và l Gly; quan trọng hơn là Val cũng có 5C, Glu cũng có 5C nên tổng C hai chất này đều là 10. Lúc này hỗn hợp X gồm x mol Ala-Ala-Gly và y mol hỗn hợp hai chất còn lại. Ta có:

n

goác Ala trong X

 2x  y  0,12 mol và

n

goác Gly trong X

 2x  y  0,1 mol .

Giải hệ được X = 0,02 mol và ;y = 0,08 mol.

  Yêu cầu: a  8x  l0y  0,96 mol. Câu 19. Chọn đáp án A.

H 2SO 4 Phản ứng điều chế khí etilen: C2H5OH   C2H4 + H2O. t0

(H2SO4 đặc là xúc tác, đá bọt có vai trò điều hòa quá trình sôi). Khí C2H4 thu được lẫn hơi nước và khí SO2 (sản phẩm phụ) được giữ lại bằng bông tẩm NaOH đặc. Khí khô C2H4 thoát ra được đốt cháy với oxi không khí → thử tính chất. Câu 20. Chọn đáp án C.  A. Đúng. Phản ứng cộng hiđro của chất béo lỏng thu được chất béo no, ví dụ: Ni (C17H35COO)3C3H5(lỏng) + 3H2   (C17H35COO)3C3H5 (rắn). 175 1900 C

→ Được ứng dụng trong công nghiệp để chuyển hóa chất béo lỏng (dầu) thành mỡ rắn thuận tiện cho việc vận chuyển hoặc thành bơ nhân tạo và để sản xuất xà phòng.  B. Đúng. axit axetic CH3COOH tạo được liên kết hiđro liên phân tử nên có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với metyl fomat HCOOCH3 (cùng công thức phân tử).  C. Đúng. Số nguyên tử hiđro trong phân tử este đơn chức luôn là một số chẵn.  D. Sai. Sản phẩm của phản ứng xà phòng hoá chất béo là muối của axit béo và glixerol. Câu 21. Chọn đáp án C. Các phản ứng hóa học xảy ra tương ứng khi tiến hành các thí nghiệm là: (a) CO2 + H2O + Na2SiO3   H2SiO3↓ + Na2CO3. Trang 10 ( PC WEB )

(b) 3NH3 + 3H2O + AlCl3   Al(OH)3↓ + 3NH4Cl. (c) Na3PO4 + 3AgNO3   Ag3PO4 + 3NaNO3. (d) 4HNO3 + NaAlO2   Al(NO3)3 + NaNO3 + 2H2O. → thỏa mãn yêu cầu, có 3 thí nghiệm thu được kết tủa khi kết thúc phản ứng. Câu 22. Chọn đáp án . • R có hóa trị cao nhất là III → loại đáp án C (Cu có hóa trị cao nhất là II). • dùng dư KOH → R(OH)3 không phản ứng được với KOH nên ta loại luôn A và B. Vậy, kim loại R chính là Fe. Các phản ứng tương ứng xảy ra như sau Fe + H2SO4   FeSO4 + H2↑ 6FeSO4 + 3Cl2   2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3. Fe2(SO4)3 + 6KOH   2Fe(OH)3 + 3K2SO4. Câu 23. Chọn đáp án D. Chất  Etin

Cấu tạo

Chất

HC≡CH

 Natri fomat

Cấu tạo HCOONa

 Stiren

C6H5CH=CH2

 Vinylaxetilen

CH2=CH–C≡CH

 Propanal

CH3CH2CHO

 Amoni axetat

CH3COONH4

 Axit metanoic

HCOOH

Chỉ có 3 chất trong dãy tham gia được phản ứng tráng bạc (tạo Ag↓) là propanal, axit metanoic và natri fomat (do cấu tạo chứa nhóm chức –CHO). ► Nếu xét phản ứng được với AgNO3 trong NH3 thì có thêm etin, vinylaxetilen (tạo kết tủa C≡CAg↓) nhưng đây không phải là phản ứng tráng bạc. Thêm nữa, phải đọc thật kĩ yêu cầu là số chất không phản ứng tráng bạc để đưa ra đáp án đúng nhé. Câu 24. Chọn đáp án C. Tỉ lệ phản ứng vừa đủ: 0,1 mol X + 0,25 mol HCl + 0,45 mol NaOH.

  phân tử X chứa 2 nhóm –COOH. Sơ đồ quá trình: 0,1 mol X + 0,25 mol HCl + 0,45 mol NaOH   33,725 gam muối + H2O. –COOH + NaOH   –COONa + H2O || HCl + NaOH   NaCl + H2O. Theo đó, số mol H2O ở sơ đồ tính theo tổng số mol NaOH là 0,45 mol   bảo toàn khối lượng:

m X  0, 25  36,5  0, 45  40  33, 725  0, 45 18   m X  14, 7 gam. Lại có n X  0,1 mol   M X  147 tương ứng với cấu tạo H2NC3H5(COOH)2. Vậy, X là axit glutamic. Câu 25. Chọn đáp án C.

Trang 11 ( PC WEB )

• Đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O. • Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng: AlO 2  H   H 2 O   Al  OH 3  . • Đoạn BC biểu diễn tỉ lệ phản ứng: Al(OH)3  3H    Al3  3H 2 O . Từ tỉ lệ mà các đoạn trên đồ thị biểu diễn, gọi các điểm như trên, ta có ngay: (1) OA  2a; OD  0, 6 mà AD  0, 2   2a  0, 4   a  0, 2 . (2) KC  3KE  0,9   OC  OK  KC  1,1  0,9  2, 0 . Mà lại từ tỉ lệ biểu diễn: AC  4BH  8b nên 2, 0  OC  OA  AC  2a  8b   b  0, 2 . Xét phản ứng giữa dung dịch X chứa 0,2 mol Ba(OH)2 và 0,2 mol Ba(AlO2)2 với 0,7 mol H2SO4. • chỉ xét riêng H+ tương ứng là 1,4 mol, tức OM  1, 4   MC  0, 6   MF  0, 2. • Xét tương quan giữa số mol SO 24 và số mol Ba 2 thì có thêm 0,4 mol BaSO4↓ nữa. Vậy,

tổng

kết

tủa

thu

được

cuối

cùng

là

0,4

mol

BaSO4

và

0,2

mol

Al(OH)3

   m keát tuûa  108,8 gam . Câu 26. Chọn đáp án B. X2 + X4 sản phẩm thu được không chứa nguyên tố K mà là Na nên loại A. Sản phẩm phản ứng (2) và (4) có điểm chung là chứa nguyên tố Ba, khác nhau là (2) chứa Na, (4) chứa K

  Suy luận ra chất tham gia: X4 chứa nguyên tố Ba và X2 chứa nguyên tố Na, X6 chứa nguyên tố K. Lại có X2 là sản phẩm thủy phân của dung dịch X2 nên thỏa mãn trong 4 đáp án chỉ có đáp án B. Nghĩa là: X2 là NaOH, X5 là NaClO và X6 là KHSO4. Các phản ứng trong sơ đồ như sau:

1 X  2NaCl  2H O  2NaOH  Cl   X   H 1

ñieän phaân coù maøng ngaên



(2) 2NaOH + Ba(HCO3)2 (X4) → BaCO3↓ + Na2CO3 + H2O. (3) 2NaOH + Cl2   NaCl + NaClO + H2O. (4) Ba(HCO3)2 + 2KHSO4   BaSO4↓ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O. Câu 27. Chọn đáp án B.

Trang 12 ( PC WEB )

HC  CH   AgNO3 / NH3 AgC  CAg       CH 3CH 2 C  CH  CH 3CH 2 C  CAg 

HC  CH  CH CH C  CH   3 2  0 t C Sơ đồ: CH 2  CH 2    Ni CH CH   3 3  H 2   

CH 2  CH 2  CH 2 BrCH 2 Br   Br2      0,05 mol CH 3CH 2 C  CH 2  CH 3CH 2 CHBrCH 2 Br  C4 H10 ;C2 H 6   H2 

1,4 mol;19,5 gam

 Phân tích: Trước hết, ta tính nhanh:

n

 1, 4 mol và

m

 19,5 gam   m Y  m X  19,5 gam

Yêu cầu tỉ khối của Y so với H2; khối lượng đã biết   cần xác định số mol hỗn hợp Y nữa là xong. ► “Tinh ý”: n X  0,85 mol đã biết, phần còn lại của Y bị AgNO3 giữ lại đều là ankin (có 2π). Xem

nào:

gam

Br2

ứng

với

0,05

mol

cho

biết

số

mol

hai

anken

là

0, 05 mo l    n X trong Z  0, 05 mol .  2x  0, 05 mol .  n  x  0,85 mol và  n   n   n  1,4   x  0,85  0,55  x mol .

Gọi số mol hai ankin là x mol thì Tương quan:

n

H2 phaûn öùng

 trong Y

1 mol H2 phản ứng lấy 1 mol π trong X, ban đầu X có tổng số mol π là 0,2  2  0,1 2  0,15  0,75 .  x  0,15 mol .   bảo toàn số mol π ta có ngay: 0,75   0,55  x   2x  0,05 

 d Y/ H  Thay ngược lại  2

19,5  9,75 2   0,15  0,85

Câu 28. Chọn đáp án A. Theo công thức biểu diễn định luật Farađay, ta có: n e traođñoåi  0,804   2  3600  : 96500  0,06 mol .

 Nhớ rằng: cực âm là catot (–) nơi các cation (+) đi về đó.

  Cực âm bắt đầu thoát khí nghĩa là các cation kim loại Ag+ và Cu2+ vừa hết.

n Cu 2  a mol Gọi    ta có hệ phương trình: n Ag  b mol

2a  b  0, 06 a  0, 015 mol   64a  108b  4, 2 b  0, 03 mol

n 0, 015  0, 075M Vây yêu cầu: CM Cu  NO     3 2 V 0, 2

Câu 29. Chọn đáp án A. Các phản ứng hóa học tương ứng xảy ra:

Trang 13 ( PC WEB )

(b) NaOOC[CH2]4 COONa(X1) + H2SO4   HOOC[CH2]4COOH(X3) + Na2SO4 (a) HOOC[CH2]4COOC2H5 + NaOH   NaOOC[CH2]4COONa (X1) + C2H5OH (X2) + H2O (d) HOOC[CH2]4COOH(X3) + 2C2H5 OH (X2)   C2H5OOC[CH2]4COOC2H5(X5) + 2H2O Vậy phân tử khối của X5 là 202. Câu 30. Chọn đáp án A.  Phản ứng kim loại + dung dịch HCl, quan sát 4 đáp án có Na, Ba

  Nhạy cảm ngay với H2O và với trắc nghiệm, ta xét ngay trường hợp này để giải: (trường hợp kim loại không phản ứng được với H2O thì dễ rồi nên các bạn tự giải với bài tự luận). MCln  H  Cl : 0, 2mol  M     Sơ đồ phản ứng:      H2  mol M  OH n   15,755 gam H  OH : 2a    a  0,1 mol 23,365 gam

Gọi số mol H2O phản ứng là 2a mol    n H2    a  0,1 mol Bảo toàn khối lượng sơ đồ ta có: 15, 755  0, 2  36,5  36a  23,365   a  0,1  2 Giải được a  0, 015 mol . Thay lại có: M 

15, 755 137n  0, 2  2a 2 n

  Ứng với n  2, M  137 cho biết kim loại cần tìm là Ba. Câu 31. Chọn đáp án D. enzim (1) C6H12O6   2C2H5OH (X1: ancol etylic) + 2CO2↑ (phản ứng lên men rượu). xt Biết X1 là C2H5OH   (4) chính là phản ứng lên men giấm: C2H5OH + O2   CH3COOH + H2O.

Theo đó, cấu tạo của Y là CH3COOCH2CH2COOC2H5 (kiểu “este hai chức nối”). Ứng với dạng này, còn có 1 đồng phân khác của Y thỏa mãn là CH3COOCH(CH3)COOC2H5. 

H   C2H5OH + CH3COOH + HOCH2CH2COOH. (3) CH3COOCH2CH2COOC2H5 + 2H2O  t0 

H   C2H5OH + CH3COOH + HOCH(CH3)COOH. Hoặc: CH3COOCH(CH3)COOC2H5 + 2H2O  t0 

H   HOCH2CH2COOC2H5 + H2O.   (2) C2H5OH + HOCH2CH2COOH 

Biết các phản ứng trên đều xảy ra theo đúng tỉ lệ mol. Phát biểu nào sau đây sai? Trang 14 ( PC WEB )

Theo đó, thấy ngay các phát biểu A và C đúng, phát biểu D sai (do Y chỉ có 2 cấu tạo thôi). Còn lại, X4 có lực liên kết hiđro lớn hơn X1 nên có nhiệt độ sôi cao hơn X1 → B đúng. Câu 32. Chọn đáp án A. Chỉ dựa vào giả thiết các chất X và Z có mạch cacbon phân nhánh → loại nhanh B, C, D.

  đáp án A đúng hay không, chúng ta cùng kiểm tra: • CH2=C(CH3)COOH + NaHCO3   CH2=C(CH3)COONa + CO2↑ + H2O ||→ chất X thỏa mãn. • HCOOCH=CHCH3 + NaOH   HCOONa + CH3CH2CHO. Cả HCOONa và CH3CH2CHO đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc → chất Y thỏa mãn. • CH3CH(CHO)2 là anđehit hai chức, không phản ứng được với Na → chất Z thỏa mãn. Câu 33. Chọn đáp án A. 0

t  Giải đốt: 25,56 gam hỗn hợp H + 1,09 mol O2   48CO2 + 49H2O + 0,02 mol N2.

n CO  0,96 mol Bảo toàn khối lượng và tỉ lệ phản ứng trên giải ra:  2   n amino axit  2n N Z  0, 04 mol n H2O  0,98 mol Bảo toàn nguyên tố O có Lại có C trung bình 

n

O trong H

 0, 72 mol mà este đơn chức    n este  0,32 mol .

0,96 8 =  2, 667 . Thêm nữa C Z  3   một este phải có 2C là HCOOCH3. 0,36 3

  Ancol duy nhất là CH3OH, n ancol  n este  0, 28 mol.  Phản ứng: {hỗn hợp H} + KOH   (muối + KOH dư) + ancol + H2O. Ta đã biết những gì? Xem nào: mH  25,56 gam; Bên kia mũi tên:

m

ancol

n

KOH

 0,36 1, 2  0, 432 mol ;

 0,32  32  10, 24 gam; n H2O  n amino axit  0, 04 mol .

Do đó, bảo toàn khối lượng ta có m  25,56  0, 432  56  0, 04 18  10, 24  38, 792 gam.

 Nhiều bạn đặt câu hỏi? Amino axit và este có cấu tạo như thế nào? Liệu có đủ giả thiết để tìm ra? Lời khuyên nhỏ cho các bạn: cần tư duy linh hoạt, tập trung vào yêu cầu để định hướng các giả thiết → tìm ra đáp án. Nếu mải mê tìm kiếm este và amino axit trong trường hợp này sẽ là mất thời gian, và thử xem, bạn có tìm được amino axit là gì không? Câu 34. Chọn đáp án A. este : C2n H 4n  2 O  t 0  CO 2 : 0,34 mol   Quá trình: Cn H 2n  2 O   anken : Cn H 2n    t0 8,68 gam ancol : Cn H 2n  2 O   CO 2 : 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tổ C có ngay phương trình: n 

8, 68 22  0,34  0,1  n   3,14 . 14n  18 7

C3 H 7 OH : 0,12 mol Hai ancol là đồng đẳng kế tiếp và với số liệu trên   giải ra X gồm:  C4 H 9 OH : 0, 02 mol Vậy, yêu cầu %m ancol nhoû hôn trong X  0,12  60 : 8,68  100%  82,95%. Câu 35. Chọn đáp án D. Trang 15 ( PC WEB )

MCln  2.M   Sơ đồ gộp quá trình:   HCl     Cl  H 2   0,1 mol 2 3.Mg  0,15 MgCl   2  mol 0,05 mol   7,5 gam

Giả sử M có hóa trị n không đổi, gọi số mol M là 2x mol thì tương ứng Mg có 3x mol. Theo trên, có ngay các phương trình: 2xM  72x  7,5 gam và 2xn  6x  0, 4 . Rút gọn x từ các phương trình trên được:

2M  72 75 M  36 75    . 2n  6 4 n 3 4

Lần lượt thay n  1, 2,3 vào thì chỉ có trường hợp n  1 ứng với M  39 là kim loại Kali (K) thỏa mãn. Câu 36. Chọn đáp án B.  Giải thích cho cả 2 thí nghiệm: khi gọt vỏ dây điện, vẫn còn 1 ít lớp vỏ bám vào sợi dây đồng, thành phần có nhựa PVC (poli(vinyl clorua)); khi nhúng dây đồng vào dung dịch clorofom thì rõ có CHCl3 bám vào sợi dây. PVC hay clorofom là những hợp chất hữu cơ chứa Cl trong phân tử nên đốt cháy sẽ có tạo thành khí HCl, sau đó tác dụng với CuO cho ra muối CuCl2. CuCl2 là chất dễ bay hơi, dễ phân hủy hơn so với CuO nên khi bị nung nóng thì tạo thành các nguyên tử Cu khuếch tán vào ngọn lửa làm cho ngọn lửa có màu xanh lá mạ. Khi hết CuCl2 thì màu xanh lá mạ cũng hết. Theo đó: (a) sai vì ngọn lửa màu xanh lá mạ là do Cu, nếu thay bằng sắt sẽ không có màu này nữa. (b) đúng và (d) sai như giải thích ở trên. (c) đúng vì hexen là C6H12 không chứa nguyên tố Cl trong phân tử.

  Chỉ có 2 phát biểu đúng Câu 37. Chọn đáp án D. ► Đây là dạng bài tập sunfua thuần - cơ bản   đọc quá trình, nhẩm và xử lí nhanh các bài tập nhỏ: • Xem nào: 46,6 gam kết tủa là 0,2 mol BaSO4   có 0,2 mol S trong hỗn hợp X. • 10,7 gam kết tủa chỉ là 0,1 mol Fe(OH)3 thôi (lí do Cu(OH)2 tạo phức tan với NH3 dư).

  18,4 gam X biết có 0,2 mol S; 0,1 mol Fe   còn lại là 0,1 mol Cu. Theo đó, bảo toàn electron ta có: n NO2  3n Fe  2n Cu  6n S  1, 7 mol   V  38, 08 lít. Câu 38. Chọn đáp án B. Mg 2 CO    2 Mg  ?     NO    H 2SO 4  Fe  SO 24     Sơ đồ quá trình: Fe3O 4        H 2O  FeCO   NaNO3   NH 4  N2  3   H   Na    2   28,16 gam 5,14 gam

Ta biết:

166,595 gam kết tủa là 0,715 mol BaSO4   tương ứng số mol H2SO4 là 0,715 mol. 0,56 lít khí là 0,025 mol NH 4 .

 Đặt câu hỏi: 1,285 mol Na trong NaOH thêm vào và Na trong NaNO3 sẵn có cuối cùng đi về đâu? À, về hết trong 0,715 mol Na2SO4   số mol NaNO3 ban đầu là 0, 715  2  1, 285  0,145 mol . Theo đó, trong Z biết có 0,145 mol Na+; 0,025 mol NH 4   quan sát lại Z và phản ứng với NaOH:

Trang 16 ( PC WEB )

Mg 2   ?  SO 24 Mg 2  Fe        NaOH 2 0,63 mol   ?     1,285 mol Fe OH   ... || Tương quan 2 nhóm OH– thay thế 1 gốc SO 4   NH 4  SO 4 : 0, 0125mol    1,26 mol  2      43,34 gam  Na 2SO 4 : 0, 0725mol    43,34 gam kết tủa gồm: Mg, Fe và 1,26 mol OH   m Mg,Fe  21,92 gam. Lại theo bảo toàn khối lượng cả sơ đồ ban đầu có m H2O  11, 07 gam   nH 2 O  0, 615 mol .

  bảo toàn nguyên tố H có n H2 trong Y  0, 05 mol . Giải hệ hỗn hợp khí Y gồm CO2, N2, NO và 0,05 mol H2; biết tổng mol Y là 0,2; nặng 5,14 gam. Bảo toàn nguyên tố N có thêm giả thiết n NO  2n N2  0,12 mol

  Có kết quả: n NO  0,1 mol; n N2  0, 01 mol; nCO 2  0, 04 mol   trong X chứa 0,04 mol FeCO3. Từ đó có: nFe3O 4   28,16  21,92  0, 04  60  :16 : 4  0, 06 mol.

  m Mg  9, 6 gam   %m Mg trong X  9, 6 : 28,16 100%  34, 09%. Câu 39. Chọn đáp án C.

Fe  NO3 2     Sơ đồ quá trình: Fe  OH 2    FeCO3 

CO 2      Fe 2 O3   NO 2  H O   2  t0

 2   ?  SO 4   NO   H 2SO 4   Fe    H 2O    CO NO  2   3  0,18 mol   0

t  Xử lý “tinh tế”: thuộc tỉ lệ: 4Fe(NO3)2   2Fe2O3 + 8NO2 + IO2

Vì nung X trong chân không, Y không chứa O2 chứng tỏ toàn bộ lượng O2 sinh ra này đã phản ứng ”vừa 0

t đẹp” với lượng FeO do nung Fe(OH)2 và FeCO3: 4FeO + IO2   2Fe2O3.

Theo đó, gọi số mol Fe(NO3)2 trong X là 2x mol thì tương ứng hỗn hợp X có 4x mol. 2x mol      2  Fe  NO3 2   ?  SO 4  “Tinh tế” tiếp, rút gọn thí nghiệm 2:   Fe  NO  H 2 O   H 2SO 4    NO  FeO   3      2x mol 

Ghép cụm NO3 hoặc bảo toàn electron mở rộng đều tìm ra ngay: n NO   0, 09  x  mol . Theo đó, bảo toàn nguyên tố N có trong muối chứa:  5x  0, 09  mol anion NO3 . Vậy, mmuối = 56  4x  0,18  96  62   5x  0, 09   38, 4 gam   x  0, 05 mol . Quay lại thí nghiệm đầu ta có trong Y: theo bảo toàn nguyên tố N có 4x  0, 2 mol NO2.  a  0, 2  0,1  0,3 mol . Còn n H2O  n CO2  n Fe OH   n FeCO3  2x  0,1 mol  2

Câu 40. Chọn đáp án D. Trang 17 ( PC WEB )

C : x mol t0  Giải đốt X dưới góc nhìn nguyên tố: 0, 2 mol H 2 : 0, 48 mol  O 2   CO 2  H 2 O O : y mol Bảo toàn nguyên tố O ta có: y  0,52  2  2x  0, 48   2x  y  0,56 . Lại có 24,96 gam X + vừa đủ 0,42 mol NaOH   tương ứng trong 24,96 gam X chứa 0,42 mol COO

  lập tỉ lệ hai phần:

12x  0, 48  2  16y 24,96   10, 08x  11,52y  0,8064 y 0, 42  2

Kết hợp giải hệ các phương trình ta được x  y  0,56 mol . Thay ngược lại: ứng với 0,2 mol ta có m X  16, 64  24,96 :1,5 → tương ứng 24,96 gam X là 0,2 mol.  Biện luận cấu tạo, dựa vào một số điểm đáng lưu ý sau để suy luận ra: • Các axit có mạch cacbon không phân nhánh → este có không quá hai chức. • Xét 24,96 gam X có 0,56 1,5  0,84 mol C, số mol chức COO là 0,42

  số C còn lại trong gốc hiđrocacbon đúng bằng số mol nhóm chức.   chỉ có đúng duy nhất 3 este là đơn chức hoặc đúng hai chức thỏa mãn được yêu cầu này   Chúng gồm: HCOOCH3; (HCOO)2C2H4 và (COOCH3)2. Bảo toàn khối lượng phản ứng thủy phân có

m

muoái

= a  b  24.96  0,42  40  13,38  28,38 gam .

Mặt khác, a gam muối T là HCOONa và b gam muối E là (COONa)2 nên dùng bảo toàn nguyên tố Na

  ta có:

a b   2  0, 42   Giải hệ các phương trình được 68 134

a  16,32  b  12, 06

Vậy, yêu cầu tỉ lệ a : b  16,32 :12, 06  1,353 .

Trang 18 ( PC WEB )

Moon.vn

ĐỀ THI THỬ THPTQG QUỐC GIA NĂM 2019

(Đề thi có 05 trang)

Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC – Đề 17 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

B. H2SO4 loãng.

C. CuSO4.

D. HNO3 loãng, dư.

Câu 2: Phản ứng nào sau đây không sinh ra chất khí? A. Al + HCl →

B. Al + NaOH + H2O →

C. Al2O3 + NaOH →

D. Al + HNO3 (đặc, nóng) →

Câu 3: Loại phân bón nào sau đây không cung cấp nguyên tố photpho cho cây trồng? A. Supephotphat.

B. Nitrophotka.

C. Amophot.

D. Urê

Câu 4: Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch AgNO3 trong NH3? A. Etilen.

B. Metan.

C. Benzen.

D. Propin.

Câu 5: Dãy các oxit nào sau đây đều bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao? A. Fe2O3, CuO, CaO.

B. CuO, Na2O, MgO.

C. CuO, Al2O3, Cr2O3.

D. CuO, PbO, Fe2O3

Câu 6: Khi ủ than tổ ong một khí rất độc, không màu, không mùi được tạo ra. Khí đó là A. NO2.

B. CO.

C. O2.

D. SO2.

C. Glixerol.

D. Kali nitrat.

C. MgCl2.

D. Al(OH)3.

Câu 7: Chất nào sau đây là chất điện li? A. Ancol etylic

B. Saccarozơ.

Câu 8: Hợp chất nào sau đây kém bền với nhiệt? A. NaOH.

B. BaSO4.

Câu 9: Loại tơ nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng hợp? A. Tơ visco.

B. Tơ nitron.

C. Tơ nilon-6,6.

D. Tơ xenlulozơ axetat.

C. 3.

D. 4.

Câu 10: Số liên kết pi π trong phân tử axetilen là A. 1.

B. 2.

Câu 11: Vinyl axetat có công thức cấu tạo thu gọn là A. CH3COOCH=CH2.

B. CH3COOCH2CH3.

C. CH2=CHCOOCH3.

D. CH3COOCH3.

Câu 12: Trong môi trường H2SO4 loãng, chất nào sau đây oxi hóa được hợp chất FeSO4 thành hợp chất Fe2(SO4)3? Trang 1 ( PC WEB )

A. K2Cr2O7.

B. KAlO2.

C. KOH.

D. KNO3.

Câu 13: Một loại chất béo được tạo thành bởi glixerol và 3 axit béo là axit panmitic, axit oleic và axit linoleic. Đun 0,1 mol chất béo này với 500ml dung dịch NaOH 1M sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn cẩn thận dung dịch X (trong quá trình cô cạn không xảy ra phản ứng hóa học) còn lại m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 97,0.

B. 99,2.

C. 96,4.

D. 91,6.

Câu 14: Hấp thụ hết 0,1 mol CO2 vào dung dịch có chứa 0,08 mol NaOH và 0,1 mol Na2CO3, thu được dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X đến khi thoát ra 0,08 mol khí CO2 thì thấy hết x mol HCl. Giá trị x là A. 0,16.

B. 0,15.

C. 0,18.

D. 0,17.

Câu 15: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Phenol phản ứng được với dung dịch NaHCO3. B. Phenol phản ứng được với nước brom. C. Phenol không phản ứng được với dung dịch NaOH. D. Dung dịch phenol làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Câu 16: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Hỗn hợp CaF2 và H2SO4 đặc không ăn mòn được thủy tinh. B. Silic đioxit (SiO2) tan tốt trong dung dịch HCl. C. Bạc photphat (Ag3PO4) là kết tủa màu vàng, không tan axit nitric loãng. D. Phân bón nitrophotka là hỗn hợp của (NH4)2HPO4 và KNO3. Câu 17: Cho 46,4 gam Fe3O4 tác dụng với CO, sau một thời gian thu được 43,52 gam hỗn hợp chất rắn X. Cho X tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc (dư) thu được V lít SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là A. 2,240.

B. 1,792.

C. 4,302.

D. 6,272.

Câu 18: Cho m gam hỗn hợp X gồm lysin và valin tác dụng với HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn làm bay hơi cẩn thận dung dịch thu được (m + 23,725) gam muối khan. Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết thúc phản ứng tạo ra (m + 9,9) gam muối. Giá trị của m là A. 52,60.

B. 65,75.

C. 58,45.

D. 59,90.

Câu 19: Cho hình vẽ sau:

Trang 2 ( PC WEB )

Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm chứng minh: A. Glixerol hòa tan được Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam và etanol không có tính chất này. B. Glixerol và etanol đều tác dụng được với dung dịch CuSO4 trong môi trường bazơ C. Glixerol và etanol đều hòa tan được với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam. D. Etanol hòa tan được Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam và glixerol không có tính chất này. Câu 20: Cho vào ống nghiệm 1ml dung dịch lòng trắng trứng 10%, thêm tiếp 1ml dung dịch NaOH 30% và 1 gọt dung dịch CuSO4 2%. Lắc nhẹ ống nghiệm, hiện tượng quan sát được là A. Có kết tủa đỏ gạch, sau đó tan ra tạo dung dịch xanh lam. B. Có kết tủa xanh lam, sau đó kết tủa chuyển sang màu đỏ gạch. C. Có kết tủa xanh lam, sau đó tan ra tạo dung dịch màu tím. D. Có kết tủa đỏ gạch, kết tủa không bị tan ra. Câu 21: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2;

(b) Đốt cháy NH3 trong không khí;

(d) Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ.

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 22: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) thu được chất rắn T và khí không màu hóa nâu trong không khí. X và Y lần lượt là A. AgNO3 và Fe(NO3)2.

B. AgNO3 và FeCl2.

C. AgNO3 và FeCl3.

D. Na2CO3 và BaCl2.

Câu 23: Cho các chất sau: axetilen, but-2-in, fomanđehit, etanal, isoprene, axit axetic, etilen. Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được kết tủa là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 24: Hỗn hợp X gồm 2 amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và NH2 trong phân tử) trong đó tỉ lệ mO : mN = 80 : 21. Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít oxi ở đktc. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2 vào dung dịch nước vôi trong dư thì khối lượng kết tủa thu được là A. 15 gam.

B. 13 gam.

C. 10 gam.

D. 20 gam.

Câu 25: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na và Ba vào nước thu được dung dịch X. Sục khí CO2 vào dung dịch X. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn theo đồ thị sau:

Trang 3 ( PC WEB )

Giá trị của m và x lần lượt là A. 200,000 và 2,750.

B. 214,375 và 3,250.

C. 214,375 và 3,875.

D. 200,000 và 3,250.

Câu 26: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: +FeSO 4 + X +NaOH +NaOH, Y K 2 Cr2 O7  Cr2  SO 4 3   NaCrO 2   Na 2 CrO 4

Biết X, Y là các chất vô cơ. X, Y lần lượt là A. K2SO4 và Br2.

B. H2SO4 loãng và Br2. C. NaOH và Br2.

D. H2SO4 loãng và Na2SO4.

Câu 27: Hỗn hợp X gồm C2H4, C2H2, C3H8, C4H10 và H2. Lấy 6,32 gam X cho qua bình đựng dung dịch nước Br2 (dư) thấy có 0,12 mol Br2 tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hết 2,24 lít X (đktc) cần dùng V lít khí O2 (đktc), sau phản ứng thu được 9,68 gam CO2. Biết các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của V là: A. 6,72.

B. 8,96.

C. 5,60.

D. 7,84.

Câu 28: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp 2 muối CuSO4 và NaCl bằng điện cực trơ, có màng ngăn đến khí nước bị điện phân ở cả 2 điện cực thì ngừng điện phân. Dung dịch sau điện phân hòa tan vừa đủ 1,16 gam Fe3O4 và ở anot của bình điện phân có 448 ml khí bay ra (đktc). Khối lượng dung dịch giảm sau khi điện phân là A. 8,60.

B. 2,95.

C. 7,10.

D. 1,03.

Câu 29: Thủy phân este X mạch hở có công thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu được có khả năng tráng bạc. Số este X thỏa mãn tính chất trên là A. 4.

B. 3.

C. 6.

D. 5.

Câu 30: Cho m gam dung dịch muối X vào m gam dung dịch muối Y, thu được 2m gam dung dịch Z chứa hai chất tan. Cho dung dịch BaCl2 dư hoặc dung dịch Ba(OH)2 dư vào Z, đều thu được a gam kết tủa. Muối X, Y lần lượt là A. NaHCO3 và NaHSO4

B. NaOH và KHCO3.

C. Na2SO4 và NaHSO4.

D. Na2CO3 và NaHCO3.

Câu 31: Chất X có công thức phân tử là C4H9O2N, biết: o

t X + NaOH   Y + CH3OH (1) o

t Y + HCl   Z + NaCl (2)

Trang 4 ( PC WEB )

Biết Y là muối của α-amino axit, công thức cấu tạo của X, Z lần lượt là A. H2NCH2CH2COOCH3 và ClH3NCH2CH2COOH. B. CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH. C. H2NCH2CH2COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH. D. CH3CH2CH2(NH2)COOH và CH3CH2CH(NH3Cl)COOH. Câu 32: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bằng sau: Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

Quỳ tím

Chuyển màu hồng

Dung dịch I2

Có màu xanh tím

Dung dịch AgNO3 trong NH3

Kết tủa Ag

Nước brom

Kết tủa trắng

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là A. Axit glutamic, tinh bột, phenol, glucozơ.

B. Axit glutamic, tinh bột, fructozơ, phenol.

C. Axit glutamic, fructozơ, tinh bột, phenol.

D. Anilin, tinh bột, fructozơ, axit glutamic.

Câu 33: Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức, mạch hở. Cho 0,15 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 17,28 gam Ag. Mặt khác, cho 41,7 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được 36,06 gam hỗn hợp muối và 23,64 gam hỗn hợp ancol no. Phần trăm khối lượng của este có phân tử khối nhỏ hơn trong X là: A. 42,59%.

B. 37,27%.

C. 49,50%.

D. 34,53%.

Câu 34: Hóa hơi 15,52 gam hỗn hợp gồm một axit no đơn chức X và một axit no đa chức Y (số mol X lớn hơn số mol Y), thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 5,6 gam N2 (đo cùng trong điều kiện nhiệt độ, áp suất). Nếu đốt cháy toàn bộ hỗn hợp hai axit trên thì thu được 10,752 lít CO2 (đktc). Công thức cấu tạo nào sau đây tương ứng thỏa mãn X và Y? A. CH3CH2COOH và HOOCCOOH.

B. CH3COOH và HOOCCH2CH2COOH.

C. HCOOH và HOOCCOOH.

D. CH3COOH và HOOCCH2COOH.

Câu 35: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2 M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là A. 240.

B. 120.

C. 360.

D. 400.

Câu 36: Thực hiện phản ứng tổng hợp brombenzen trong bình cầu theo sơ đồ:

Cho các phát biểu sau: Trang 5 ( PC WEB )

(a) Nếu không có bột sắt và thực hiện phản ứng ở nhiệt độ thường thì phản ứng trên không xảy ra. (b) Do phản ứng sinh ra khí HBr nên cần có ống dẫn khí HBr vào dung dịch NaOH. (c) Brom benzene sinh ra trong phản ứng là chất lỏng. (d) Nếu không dùng brom nguyên chất mà dùng nước brom và thực hiện phản ứng ở nhiệt độ thường thì không sinh ra brombenzen. (e) Quá trình phản ứng có sinh ra p-đibrombenzen. Số phát biểu đúng là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 37: Cho 8,64 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 và H2SO4, đun nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X; 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có khối lượng 1,84 gam gồm 2 khí không màu (có một khí hóa nâu trong không khí) và còn lại 4,08 gam chất rắn không tan. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị m là A. 31,50.

B. 29,72.

C. 36,50.

D. 29,80.

Câu 38: Cho 10,8 gam bột Al và m hỗn hợp X gồm CuO và Fe3O4 vào bình chân không rồi nung nóng thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 0,06 mol khí H2, đồng thời thu được 18,08 gam hỗn hợp chất rắn không tan. Phần 2 cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch Z chứa 106,16 gam muối và thoát ra 0,18 mol khí NO duy nhất. Khối lượng của Fe3O4 có trong m gam X là A. 21,92 gam.

B. 24,32 gam.

C. 27,84 gam.

D. 19,21 gam.

Câu 39: Cho 23,88 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(NO3)2 và Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa KHSO4 và 1,12 mol HCl loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối trung hòa và hỗn hợp 5,152 lít khí Z gồm H2, N2 và NO có tỷ lệ mol tương ứng là 20 : 1 : 2. Cho NaOH dư vào Y thì có 1,72 mol NaOH phản ứng và thu được 24,36 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 104,26.

B. 110,68.

C. 104,24.

D. 98,83.

Câu 40: Cho X, Y, Z là 3 este đều đơn chức, mạch hở (trong đó X no; Y và Z không no, có hai liên kết pi và đều có đồng phân hình học). Đốt cháy 43,24 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng, khối lượng dung dịch giảm 69 gam so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu. Mặt khác, cho 10,81 gam E với 300ml dung dịch NaOH 0,5M vừa đủ, thu được hỗn hợp T chỉ chứa 2 muối và hỗn hợp gồm 2 ancol kế tiếp thuộc cùng dãy đồng đẳng. Khối lượng của muối có phân tử khối lớn trong hỗn hợp T là A. 4,32 gam.

B. 4,68 gam.

C. 4,86 gam.

D. 4,05 gam.

Trang 6 ( PC WEB )

Đáp án 1-D

2-C

3-D

4-D

5-D

6-B

7-D

8-D

9-B

10-B

11-A

12-A

13-C

14-A

15-B

16-D

17-D

18-C

19-A

20-C

21-D

22-B

23-C

24-B

25-C

26-B

27-D

28-B

29-D

30-C

31-B

32-B

33-A

34-D

35-C

36-A

37-D

38-C

39-B

40-A

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án D Fe tác dụng với dung dịch

HCl

H2SO4 loãng

CuSO4

HNO3 loãng dư

Hợp chất sắt tạo thành

FeCl2

FeSO4

 Fe(NO3)3

Câu 2: Chọn đáp án C Các sản phẩm tương ứng khi tiến hành các phản ứng:  A. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑  B. 2Al + 2NaOH +2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑.  C. Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (không sinh ra chất khí)  D. Al + HNO3 (đặc, nóng) → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Câu 3: Chọn đáp án D * Phân lân cung cấp photpho cho cây dưới dạng ion photphat. Loại phân bón Thành phần chính

A. Supephotphat Ca(H2PO4)2

B. Nitrophotka (NH4)2HPO4 KNO3

C. Amophot (NH4)2HPO4 NH4H2PO4

D. Urê (NH2)2CO

Urê là phân đạm, cung cấp nguyên tố N chứ không phải P (photpho) cho cây trồng. Câu 4: Chọn đáp án D Hợp chất

A. Etilen

B. Metan

C. Benzen

D. Propin

Cấu tạo

CH2=CH2

CH4

C6H6 (vòng)

CH3C≡CH



() CH3C≡CAg↓

+ AgNO3/NH3 Câu 5: Chọn đáp án D

* Phương pháp nhiệt luyện: dùng điều chế các kim loại có độ hoạt động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb,… bằng cách sử dụng các chất khử như C, CO, H2 hoặc các kim loại hoạt động như Al để khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao. → Dãy các oxit CuO, PbO, Fe2O3 đều bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao Câu 6: Chọn đáp án B * Suy luận: than tổ ong liên quan đến C (cacbon) → khí hợp lí trong 4 đáp án là CO. Trang 7 ( PC WEB )

Thật vậy: khí CO (cacbon monooxit) là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí, rất ít tan trong nước, rất bền với nhiệt và rất độc. Câu 7: Chọn đáp án D Chất

A. Ancol etylic

B. Saccarozơ

C. Glixerol

D. Kali nitrat

CH3CH2OH

C12H22O11

C3H8O3

KNO3 (muối)





Cấu tạo Là chất điện li? Câu 8: Chọn đáp án D

Hợp chất kém bền nhiệt sẽ bị nhiệt phân hủy: o

t 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O

Còn lại, NaOH; BaSO4; MgCl2 là các chất bền nhiệt, khó bị nhiệt phân hủy. Câu 9: Chọn đáp án B Khi tiến hành phản ứng trùng hợp vinyl xianua (thường gọi là acrilonitrin), thu được polime dùng để sản xuất tơ nitron (hay tơ olon) dùng để may quần áo ấm, bện thành sợi len:

Còn lại, tơ nilon – 6,6 được điều chế từ phản ứng trùng ngưng (hexametylenđiamin và axit ađipic). Tơ visco và tơ xenlulozơ axetat là tơ bán tổng hợp (chế biến một phần từ polime thiên nhiên). Câu 10: Chọn đáp án B Phân tử axetilen có cấu tạo là HC≡CH   có số liên kết pi π là 2. Câu 11: Chọn đáp án A * Gọi tên este RCOOR  = Tên gốc hiđrocacbon R  + Tên gốc axit RCOO (gọi tên este tương tự như cách gọi tên muối cacbonxylat) Công thức cấu tạo Tên gọi tương ứng

CH3COOCH=CH2 CH3COOCH2CH3 CH2=CHCOOCH3 Vinyl axetat

Etyl axetat

Metyl acrylate

CH3COOCH3 Metyl axetat

Câu 12: Chọn đáp án A Dung dịch K2Cr2O7 trong môi trường axit H2SO4 loãng có tính oxi hóa mạnh: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4   3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Câu 13: Chọn đáp án C Cấu tạo chất béo: (C15H31COO)(C17H33COO)(C17H31COO)C3H5  C55H100O6 có M = 856. Phản ứng vừa đủ với 0,1 mol chất béo chỉ cần 0,3 mol NaOH tạo muối và 0,1 mol glixerol Sơ đồ quá trình: 0,1 mol chất béo + 0,5 mol NaOH   m gam hỗn hợp + 0,1 mol glixerol

Trang 8 ( PC WEB )

Theo bản toàn khối lượng, ta có: 0,1 x 856 + 0,5 x 40 = m + 0,1 x 92   m = 96,4 gam. Câu 14: Chọn đáp án A Hấp thụ CO2 vào dung dịch chứa 0,08 mol NaOH và 0,1 mol Na2CO3, xảy ra các phản ứng: CO2

x mol

NaOH   NaHCO3 ǁ CO2 0,08 mol

0,08 mol

→ 0,02 mol

Na2CO3 + H2O   2NaHCO3. 0,1 mol

0,04 mol

kết quả, dung dịch X thu được gồm 0,12 mol NaHCO3 và 0,8 mol Na2CO3 Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào X, quá trình diễn ra lần lượt: HCl x mol

Na2CO3   NaHCO3 + NaCl ǁ HCl 0,08 mol

0,08 mol

→ (x -0,08) mol

NaHCO3   NaCl + CO2 + H2O 0,2 mol

0,08 mol

Theo đó ta có phương trình: x – 0,08 = 0,08   x = 0,16 mol Câu 15: Chọn đáp án B  Lục axit của phenol yếu hơn axit cacbonic nên bị axit này đẩy ra khỏi dung dịch muối theo phản ứng:

  sản phẩm phản ứng cho biết phenol không phản ứng được với NaHCO3 → phát biểu A sai.  B đúng. Nhóm OH tăng khả năng thế H ở vòng benzene → phenol + Br2 ở ngay nhiệt độ thường:

 C sai. Do gắn với vòng benzene nên nguyên tử H trong nhóm OH linh động hơn so với OH ancol, có khả năng phân li axit ở mức độ rất yếu → có khả năng phản ứng với dung dịch NaOH:

 D sai. Lực axit của phenol rất yếu, dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím. Câu 16: Chọn đáp án D

Trang 9 ( PC WEB )

 A. Hỗn hợp CaF2 và H2SO4 đặc tạo axit flohiđric tuy là axit yếu nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn được các đồ vậy bằng thủy tinh: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O  B. Silic đioxit (SiO2) là một oxit axit, không phản ứng với dung dịch HCl.  C. Phản ứng: Ag3PO4 (màu vàng) + 3HNO3 → 3AgNO3 + H3PO4

  Bạc photphat (Ag3PO4) là kết tủa màu vàng, tan trong axit nitric loãng.  D. Phân bón nitrophotka (phân hỗn hợp) là hỗn hợp của (NH4)2HPO4 và KNO3. Câu 17: Chọn đáp án D Fe  + H2SO4 + CO  CO 2      Fe 2  SO 4 3  SO 2  H 2 O * Sơ đồ quá trình: Fe3O 4   O  46,4 gam  43,52 gam

khối lượng 43,52 gam giảm so với 46,4 gam là do 1CO + 1Otrong oxit → 1CO2. Theo đó, nCO = nO trong oxit =

46, 4  43,52 = 0,18 mol. 16

Xét toàn bộ quá trình, sử dụng bảo toàn electron ta có: n Fe3O4  2n CO  2n SO2 Theo đó, n SO2 = 0,28 mol   V = 6,272 lít Câu 18: Chọn đáp án C Gọi số mol lysin: (H2N)2C5H9COOH là x và số mol valin: H2NC4H8COOH là y * Nhìn đơn giản phản ứng X + axit là RNH2 + HCl   RNH3Cl

  có phương trình: (2x + y) x 36,5 = 23,725   2x + y = 0,65 mol. * Nhìn đơn giản phản ứng X + kiềm là: R COOH  NaOH   R COONa  H 2 O

  có phương trình: (x + y) x (23 – 1) = 9,9   x + y = 0,45 mol giải hệ các phương trình ta có: x = 0,2 mol và y = 0,25 mol vậy, yêu cầu m = mX = 0,2 x 146 + 0,25 x 117 = 58,45 gam. Câu 19: Chọn đáp án A

Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm chứng minh tính chất của ancol đa chức. Glixerol hòa tan được Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam, còn etanol không có tính chất này

Trang 10 ( PC WEB )

2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2   [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O Câu 20: Chọn đáp án C Thí nghiệm được tiến hành là thí nghiệm về phản ứng màu biure của protein. Kết tủa xanh lam Cu(OH)2 (tạo ra từ phản ứng CuSO4 + NaOH) đã phản ứng với 2 nhóm peptit (CO-NH) trong anbumin (dung dịch lòng trắng trứng) cho sản phẩm có màu tím. Câu 21: Chọn đáp án D Thực hiện các thí nghiệm, các phản ứng hóa học xảy ra: o

t (a) 2Cu(NO3)2   2CuO + 4NO2 + O2 o

t (b) 4NH3 + 3O2   2N2 + 6H2O

t t (d) H2O + C   CO + H2O ǁ 2H2O + C   CO2 + 2H2 (thu được hỗn hợp khí than ướt)

  cả 4 thí nghiệm đều tạo ra đơn chất. Câu 22: Chọn đáp án B Hai chất X và Y tương ứng thỏa mãn trong 4 đáp án là AgNO3 và FeCl2 Phản ứng: 3AgNO3 + FeCl2   Fe(NO3)3 + Ag↓ + 2AgCl↓ (kết tủa Z) Sau đó: 2Ag + 4HNO3   3AgNO3 + NO + 2H2o Kết tủa Ag bị hòa tan, chất rắn T còn lại chính là AgCl   thỏa mãn yêu cầu Câu 23: Chọn đáp án C Chất

Cấu tạo

Chất

Cấu tạo

 Axetilen

HC≡CH

 Isopren

CH2=C(CH3)-CH=CH2

 But-2-in

CH3-C≡C-CH3

 Axit axetic

CH3COOH

 Fomanđehit

HCHO

 Etilen

CH2=CH2

 Etanal

CH3CHO

Các chất tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được kết tủa gồm: o

t HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O   (NH4)2CO3

4Ag↓ + 4NH4NO3

amoni cacbonat o

t CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O   CH3COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3

amoni axetat

Câu 24: Chọn đáp án B

Trang 11 ( PC WEB )

Giả thiết tỉ lệ nO : nN = 10 : 3. Mà trong phân tử X, toàn bộ nguyên tố O chỉ có ở chức COOH; toàn bộ nguyên tố N chỉ có ở chức NH2   cấu tạo của X dạng (NH2)3R(COOH)5 Đơn giản phản ứng X + axit là: 1NH2 + 1HCl   NH3Cl Theo đó, 3,83 gam X tác dụng vừa đúng 0,03 mol HCl tương ứng với 0,01 mol (NH2)3R(COOH)5  CO 2  H 2 O  N 2 ∙ Giải đốt  H 2 N 3 R  COOH 5  O 2      3,83 gam; 0,01 mol

0,1425 mol

a mol

b mol

- Bảo toàn nguyên tố oxi, ta có: 2a + b = 0,1425 x 2 + 0,01 x 10 = 0,385 mol. - Bảo toàn C, H, O, ta có: mX = mC + mH + mO + mN = 12a + 2b + 0,03 x 14 + 0,05 x 32 = 3,83 gam.

  Giải hệ các phương trình suy ra: a = 0,13 mol và b = 0,125 mol 0,13 mol CO2 + Ca(OH)2 dư thu được 0,13 mol CaCO3↓ nên khối lượng yêu cầu là 13 gam. Câu 25: Chọn đáp án C

Cho Na và Ba vào nước thu được dung dịch X gồm NaOH và Ba(OH)2. Sục CO2 vào dung dịch X, đồ thị hình vẽ biểu diễn tỉ lệ các phản ứng như sau: - Đoạn OA biểu diễn tỉ lệ: CO2 + Ba(OH)2   BaCO3↓ + H2O - Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ: CO2 + NaOH   NaHCO3. - Đoạn BC biểu diễn tỉ lệ: CO2 + BaCO3 + H2O   Ba(HCO3)2 Theo đó, 0,4 a = OH = HE = 0,5   a = 1,25   số mol Ba là 1,25 KC = BK = AI = a   OC = OK + KC = 3,5a = 4,375. Lại có, MC = MF = HE = 0,5 nên x = OM = OC – MC = 4,375 – 0,5 = 3,875. Số mol NaOH bằng NaHCO3 được biểu diễn bởi đoạn AB = IK = 1,5a = 1,875. Vậy, giá trị của m = 1,25 x 137 + 1,875 x 23 = 214,375 gam. Câu 26: Chọn đáp án B + FeSO 4 + X + NaOH + NaOH, Y * Sơ đồ chuyển hóa: K2Cr2O7   Cr2(SO4)3  NaCrO2   Na2CrO4

Dung dịch K2Cr2O7 trong môi trường axit H2SO4 (X) loãng có tính oxi hóa mạnh: Trang 12 ( PC WEB )

2FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4   3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Sau đó: Cr2(SO4)3 + 8NaOH (dùng dư)   2NaCrO2 (natri cromit) + 3Na2SO4 + 4H2O 2NaCrO2 + 3Br2 (Y) + 8KOH → 2Na2CrO4 (natri cromat) + 6NaBr + 4H2O Câu 27: Chọn đáp án D * Nhận xét “tinh tế”: 0,12 mol Br2 sẽ phản ứng với 0,12 mol πC=C trong X.

  Nếu thay 0,12 mol Br2 bằng 0,12 mol H2 thì sẽ thu được X gồm các hiđrocacbon no và H2.   thực hiện thì lúc này có 6,56 gam hỗn hợp X dạng CnH2n+2 (trường hợp H2 ứng với n = 0) Giả sử khối lượng 0,1 mol X gấp k lần 6,32 gam X. Thêm 0,12k mol H2 vào các nối đôi C=C trong 0,1 mol X không làm thay đổi số mol X, chỉ thay đổi số H và khối lượng X mà thôi o

t ∙ Giải đốt: 0,1 mol X + ? mol O2   0,22 mol CO2 + 0,32 mol H2O

Biết luôn số mol H2O vì lúc này tương quan đốt:

n

H2O

 n CO2  n X

Bảo toàn C, H ta có mX = 0,22 x 12 + 0,32 x 2 = 3,28 gam. 6,56 : 3,28 = 2   tương ứng k = 0,5; nghĩa là lượng 0,12k mol H2 là 0,06 mol. o

t Theo đó: đốt 0,1 mol X + V lít O2   0,22 mol CO2 + 0,26 mol H2O

Câu 28: Chọn đáp án B Phản ứng: Fe3O4 + 4H2SO4   FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 1,16 gam Fe3O4  0,005 mol   dung dịch sau điện phân có chứa 0,02 mol H2SO4. Tương quan 2H  1O suy ra từ 0,02 mol H2 tương ứng anot ra 0,02 mol O  0,01 mol O2. Mà tổng anot thoát ra 0,02 mol → chứng tỏ còn có 0,01 mol Cl2 nữa → đọc ra ban đầu có 0,02 mol NaCl

  theo đó, dung dịch ra: 0,02 mol CuO và 0,01 mol CuCl2   tương ứng khối lượng dung dịch giảm = 0,02 x 80 + 0,01 x 135 = 2,95 gam Câu 29: Chọn đáp án D

  Y (axit cacboxylic) + Z Phản ứng thủy phân: C4H6O2 + H2O   * TH1: Y là HCOOH có khả năng phản ứng tráng bạc.

  Tương ứng cấu tạo của X thỏa mãn là: HCOOCH=CHCH3 (có 2 đồng phân cis-trans) HCOOC(CH3)=CH2 (3) và HCOOCH2CH=CH2 (4) * TH2: Z là anđehit có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

  Tương ứng chỉ có 1 cấu tạo của X thỏa mãn là: CH3COOCH=CH2 (5) Lưu ý: đề hỏi số chất este nên phải tính cả đồng phân hình học nhé Câu 30: Chọn đáp án C ∙ Nhận xét: Ba(OH)2 + 2NaHCO3   BaCO3↓ + Na2CO3 + H2O

Trang 13 ( PC WEB )

BaCl2 không tạo kết tủa khi cho vào NaHCO3 nên lượng kết tủa ở 2 trường hợp không thể bằng nhau. Theo đó, loại nhanh các đáp án A, B, D do không thỏa mãn. Với đáp án C, khi cho BaCl2 hay Ba(OH)2 đều chỉ thu được cùng lượng kết tủa là BaSO4 → thỏa mãn Câu 31: Chọn đáp án B Từ (1)   Y là H2NCH(CH3)COONa  Y có 3C, lại biết là muối của α-amino axit  o

t Phản ứng thủy phân: H2NCH(CH3)COOCH3 + NaOH   H2NCH(CH3)COONa + CH3OH.

Ở phản ứng (2), cần chú ý ngoài COONa + HCl, còn có nhóm amino: -NH2 + HCl o

t Phản ứng: H2NCH(CH3)COONa + 2HCl   ClH2NCH(CH3)COOH + NaCl

  Công thức cấu tạo của X, Z lần lượt là CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH.

Câu 32: Chọn đáp án B * Dấu hiệu rõ nhất là chỉ có phenol + Br2 thu được két tủa trắng → T là phenol:

* Y là hồ tinh bột do phân tử có cấu tạo mạch ở dạng xoắn có lỗ rỗng (giống như lò xo):

→ các phân tử iot có thể chui vào và bị hấp phụ, tạo “hợp chất” màu xanh tím đặc trưng. Dựa vào 2 điểm đó, phân tích và loại trừ → chọn đáp án B. Kiểm chứng: * Trong môi trường kiềm của dung dịch ammonic, fructozơ chuyển hóa thành glucozơ và chính 

OH + AgNO3   Glucozơ  glucozơ có phản ứng tráng bạc: Fructozơ   Amoni gluconat + 2Ag↓  NH3 , t o

* Axit glutamic có 2 nhóm COOH, 1 nhóm NH2 nên có tính axit, làm quỳ tím chuyển màu hồng. Câu 33: Chọn đáp án A + AgNO3 /NH3 Este đơn chức chỉ có dạng HCOOR1   2Ag↓ (dạng ankyl fomat).

Giả thiết: nAg = 0,16 mol   n HCOOR1 = 0,08 mol   este còn lại dạng R2COOR3 có 0,07 mol. * Phản ứng: 41,7 gam X + NaOH   36,06 gam hỗn hợp muối + 23,64 gam hỗn hợp ancol.

  bảo toàn khối lượng có mNaOH = 18 gam   nNaOH = 0,45 mol. Từ tỉ lệ hai este trong X   41,7 gam X gồm 0,24 mol HCOOR1 và 0,21 mol R2COOR3.

Trang 14 ( PC WEB )

  36,06 gam muối gồm 0,24 mol HCOONa và 0,21 mol R2COONa   R2 = 27 là gốc CH2=CH. 23,64 gam hỗn hợp ancol gồm 0,24 mol R1OH và 0,21 mol R3OH.

R 2  29   C2 H5   có phương trình nghiệm nguyên: 8R1 + 7R2 = 533    3  C3 H 7 R  43  Vậy, 41,7 gam X gồm 0,24 mol HCOOC2H5 và 0,21 mol C2H3COOC3H7.

  %meste có phân tử khối nhỏ hơn trong X = 0,24 x 74 : 41,7 x 100%  42,59% Câu 34: Chọn đáp án D Quan sát 4 đáp án   15,52 gam hỗn hợp gồm x mol X dạng CnH2nO2 và y mol Y dạng CmH2m-2O4. Giả thiết: x + y = nhỗn hợp = 0,2 mol. Giải đốt có: xn + ym =

n

CO 2

= 0,48 mol

“Nhẩm nhanh” 15,52 gam hỗn hợp gồm 0,48 mol CH2 + x mol O2 + y mol O4H-2.

  có phương trình: 32x + 62y = 15,52 - 0,48 x 14   giải: x = 0,12 mol và y = 0,08 mol. Theo đó, có phương trình nghiệm nguyên: 0,12n + 0,08m = 0,48 ↔ 3n + 2m = 12 Tương ứng chỉ có duy nhất cặp n = 2, m = 3 thỏa mãn → X là CH3COOH và Y là CH2(COOH)2 ∙ Chú ý: đây là bài tập có nhiều đáp án. Ví dụ, ngoài cặp X và Y trên, còn có nhiều cặp khác thỏa mãn như: 0,16 mol HCOOH và 0,04 mol C5H9(COOH)3…

  Với trắc nghiệm, dựa vào cách hỏi: “nào sau đây?” để định hướng tư duy, đừng lao vào giải theo hướng tự luận, sẽ cực khó và phức tạp, có khi còn mất phương hướng. Nhớ: với trắc nghiệm, đáp án vẫn luôn là một giả thiết “bonus” vô cùng giá trị nếu biết cách sử dụng. Câu 35: Chọn đáp án C Các chất tham gia cho biết số lượng   cần lập tỉ lệ để xác định phần đủ hay dư. Phương trình:

Quan sát tỉ lệ và tương quan lượng electron cho nhận 2 bên → kim loại hết, cả H+ và NO3- đều dư. * Tư duy: xác định số mol NaOH   nhớ ngay đến ý tưởng “natri đi về đâu?” X mol Na trong NaOH thêm vào và sẵn có 0,08 mol Na đến cuối cùng sẽ đi về đâu?

  cần tìm số mol các anion (địa chỉ của Na đi về) trong dung dịch sau phản ứng. Xem nào, là 0,2 mol SO 2-4 và 0,04 mol NO3-   x + 0,08 = 0,2 x 2 + 0,04   x = 0,36 Theo đó, tương ứng giá trị của V là 360 ml. Câu 36: Chọn đáp án A Xem xét các phát biểu   cả 5 phát biểu đều đúng: Trang 15 ( PC WEB )

 (a) đúng. Ở điều kiện thường và không có xúc tác bột Fe thì benzene (C6H6) không phản ứng với Br2.  (b) đúng. NaOH sẽ giữ HBr không cho bay ra không khí: NaOH + HBr   NaBr + H2O  (c) đúng. Brombenzen (C6H5Br) sinh ra trong phản ứng là chất lỏng.  (d) đúng. Điều kiện phản ứng là benzene + brom khan và có xúc tác bột sắt.

 (e) đúng.

Câu 37: Chọn đáp án D * Nhận xét: 1,84 : 0,08 = 23 chứng tỏ Y có chứa H2; khí còn lại hóa nâu trong không khí là NO. Lập hệ phương trình khối lượng và số mol giải Y gồm: 0,02 mol H2 và 0,06 mol NO Sơ đồ quá trình (rút gọn và xử lý cơ bản): mol   MgSO 4 : 0,19mol  0,06 0,08 mol       NO    NaNO3   Mg   Na 2SO 4 : 0, 04mol     H 2O      H2     0,19 mol   H 2SO 4   NH 4 2 SO 4  0,02 mol 

 n NH = 0,02 mol Quan sát → bảo toàn electron có: 2nMg = 8n NH + 3nNO + 2n H2  4

  đọc ra m gam muối khan gồm: 0,19 mol MgSO4 + 0,04 mol Na2SO4 và 0,01 mol (NH4)2SO4 Theo đó, giá trị của m = 0,19 x 120 + 0,04 x 142 + 0,01 x 132 = 29,80 gam Câu 38: Chọn đáp án C * Đồng nhất số liệu bằng cách nhân đôi giả thiết ở 2 phần (để tránh nhầm lẫn về sau) - Giải phần 1: chỉ có Al tạo khí: 2Al + 2NaOH   2NaAlO2 + 3H2↑

  đọc ra từ 0,12 mol H2 có 0,08 mol Al, mà ΣnAl ban đầu = 0,4 mol   n Al2O3 trong Y = 0,16 mol 0,08mol  Fe  Fe3O 4  t o  Al      Cu    m  43,84 gam * Phản ứng nhiệt nhôm: Al      Al2 O3  CuO  0,4 mol        O  0,16 mol tan trong NaOH  m gam 36,16 gam

Giả sử hỗn hợp X có x mol Fe3O4 và y mol CuO   ta có: 232x + 80y = 43,84 gam

(1)

Trang 16 ( PC WEB )

- Giải phần 2: vì dùng dư HNO3 nên hỗn hợp đầu hay Y tác dụng đều cho cùng sản phẩm. Al  NO3 3    Al   Fe  NO3 3     NO  H 2 O * Rõ hơn, ta có sơ đồ quá trình: Fe3O 4   HNO3    CuO  Cu  NO3 2  0,18 mol      NH 4 NO3   m NH4 NO3  1, 2  10 x  gam Bảo toàn electron ta có: 3n Al  n Fe3O4  3n NO  8n NH+  4

Theo đó, Σmmuối trong Z = 213 x 0,4 + 242 x 3x + 188y + (1,2 + 10x) = 212,32 gam (2) Giải hệ các phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,12 mol và y = 0,2 mol Vậy, m gam X gồm 27,84 gam Fe3O4 và 16,0 gam CuO. Câu 39: Chọn đáp án B Mg  Mg 2+ : 0, 42mol  a mol        H 2 : 0, 2mol  MgO   3+ mol 2  SO 4      KHSO 4   Al : b Sơ đồ quá trình:     N 2 : 0, 01mol   H 2 O    + mol   Cl   Mg  NO3 2   HCl  K :a   NO : 0, 02mol  1,12 mol  mol    Al   NH 4 : c    23,88 gam

NaOH dùng dư nên Al(OH)3 tạo ra bị hòa tan   24,36 gam kết tủa là 0,42 mol Mg(OH)2. Gọi số mol các ion K+; Al3+ và NH +4 trong dung dịch Y lần lượt là a, b, c mol

  Bảo toàn điện tích ta có: 0,42 x 2 + 3b + a + c = 2a + 1,12   -a + 3b + c = 0,28 Phản ứng với 1,72 mol NaOH. Đặt câu hỏi: a mol K và 1,72 mol Na trong NaOH cuối cùng đi về đâu? À, địa chỉ của chúng là b mol AlO-2 và 1,12 mol Cl-; a mol SO 24   a + b = 1,72 – 1,12 = 0,6 Bảo toàn nguyên tố H có số mol H2O là (0,36 + ½ a – 2c) mol Rút gọn các phần K, SO4 và Cl ở hai vế rồi tiến hành bảo toàn khối lượng cả sở đồ, ta có: 23,88 + (a + 1,12) = (0,42 x 24 + 27b + 18c) + 1,28 + 18 x (0,36 +

a - 2c)   8a + 27b – 18c = 7,16 2

Theo đó, giải hệ các phương trình, ta được a = 0,4 mol; b = 0,2 mol và c = 0,08 mol Vậy, giá trị của m = mmuối trong Y = 110,68 gam Câu 40: Chọn đáp án A Yêu cầu liên quan đến 10,81 gam E nên đồng nhất toàn bộ số liệu bằng cách chia 4 các giả thiết đầu. Ta có: 10,81 gam hỗn hợp este E (đều đơn chức) + 0,15 mol NaOH   nE = nCOO trong E = 0,15 mol ∙ Giải đốt 10,81 gam E (0,15 mol) + O2   x mol CO2 + y mol H2O Khi cho (CO2 và H2O) vào dung dịch Ca(OH)2 dư    mdung dịch giảm = 56x – 18y = 17,25 gam. Trang 17 ( PC WEB )

Lại có mE = 12x + 2y + 0,15 x 32 = 10,81 gam   giải được: x = 0,435 mol và y = 0,395 mol

  tương quan đốt:

n

CO 2

  n H2O = nY + nZ = 0,04 mol   nX = 0,11 mol.

Chú ý: Y, Z không no, có đồng phân hình học và thủy phân cho ancol nên số CY và CZ  5. (cấu tạo thỏa mãn cần số C ít nhất thỏa mãn là: HCOOCH2CH=CHCH3 hoặc CH3CH=CHCOOCH3)

  Chặn số số 2  CX  (0,435 – 0,04 x 5) : 0,11 = 2,136   số CX = 2   X là HCOOCH3 ∙ Biện luận – phân tích giả thiết chữ: hai ancol đồng đẳng nên ancol còn lại rõ là C2H5OH Thủy phân E chỉ cho hai muối mà một muối là HCOONa (no rồi)

  một muối còn lại phải là không no, có một nối đôi C=C và là axit tạo cùng este Y và Z Rõ hơn, este Y là CnH2n-1COOCH3 và Z là CnH2n-1COOC2H5 (→ Y, Z là đồng đẳng kế tiếp) Đơn giản, tính lại số Ctrung bình của Y và Z = 0,435 – 0,11 x 2) : 0,04 = 5,375

  CY = 5 và số CZ = 6   Y là CH3CH=CHCOOCH3 và Y là CH3CH=CHCOOC2H5 Đọc yêu cầu bài tập, chỉ quan tâm tới lượng muối có phân tử khối lớn hơn trong F

  là 0,04 mol C3H5COONa   myêu cầu = 4,32 gam.

Trang 18 ( PC WEB )

Moon.vn

ĐỀ THI THỬ THPTQG QUỐC GIA NĂM 2019

(Đề thi có 05 trang)

Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC – Đề 18 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

t C. 4Cr  3O2   2Cr2O3



t B. 2 Al  Fe2O3   Al2O3  2 Fe

D. 2 Fe  3H 2 SO4loãng    Fe2  SO4 3  3H 2

Câu 2: Kim loại Al không tan trong dung dịch nào sau đây? A. HCl

B. NaOH

C. NaCl

D. H2SO4 loãng

Câu 3: Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế N2 trong phòng thí nghiệm? 

t A. NH 4Cl  NaNO2   N 2  NaCl  2 H 2O 

t B. 3 NH 3  3O2   2 N 2  6H 2 O

C. 2 NH 3  3Cl2   N 2  6 HC1 D. 2 NH 2  3CuO   3Cu  N 2  3H 2O Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon thuộc loại nào sau đây thu được CO2 và H2O có số mol bằng nhau? A. Ankan

B. Anken

C. Ankin

D. Ankadien

Câu 5: Điện phân dung dịch CaCl2, ở catot thu được khí A. HC1

B. H2

C. O2

D. Cl2

Câu 6: Hiệu ứng nhà kính không gây ra hậu quả nào sau đây? A. Sự nóng lên của khí hậu toàn cầu

B. Sự biến đổi thời tiết, khí hậu

C. Sự biến mất của nhiều hồ ở Bắc cực.

D. Sự suy giảm tầng ozon

Câu 7: Chất nào sau đây là chất điện li yếu? A. KOH

B. HNO3

C. CH3COOH

D. NaOH

Câu 8: Hợp chất nào sau đây là thành phần chính của đá vôi? A. Ca(OH)2

B. CaO

C. CaCO3

D. CaCl2

Câu 9: Số nguyên tử hiđro có trong một phân tử lysin là A. 10

B. 14

C. 12

D. 16

Câu 10: Chất nào sau đây có phản ứng trùng hợp? Trang 1

( PC WEB )

A. Metan

B. Etilen

C. Etan

D. Propan

Câu 11: Este nào sau đây có công thức phân tử C4H8O2 ? A. Vinyl axetat

B. Propyl fomat

C. Propyl axetat

D. Metyl axetat

Câu 12: Phèn crom-kali có màu xanh tím, được dùng để thuộc da, làm chất cầm màu trong ngành nhuộm vải. Công thức hóa học của phèn crom-kali là A. K2SO4.Cr2(SO4)3.12H2O

B. K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O.

C. K2SO4.CrCl3.12H2O

D. K2SO4.CrCl3.24H2O

Câu 13: Xà phòng hóa hoàn toàn 10,40 gam hỗn họp este đơn chức X và Y (Mx > My) cần dùng vừa hết 200 gam dung dịch KOH 4,2% thu được 2 muối của 2 axit đồng đẳng liên tiếp và 1 ancol. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. CH3COOC2H5

B. CH3COOCH3

C. HCOOCH3

D. HCOOC2H5

Câu 14: Để hòa tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp MgO và Al2O3 cần vừa đủ 700 ml dung dịch H2SO4 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam muối. Giá trị của m là A. 93,0

B. 80,4

C. 67,8

D. 91,6

Câu 15: Chất nào dưới đây không tan trong nước? A. Glyxin.

B. Saccarozơ.

C. Etylamin

D. Tristearin

Câu 16: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Phân urê có công thức là  NH 4 2 CO3 B. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK C. Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat ( NO3 ) và ion amoni ( NH 4  ) D. Amophot là hỗn hợp các muối  NH 4 2 HPO4 và KNO3 Câu 17: Để xác định hàm lượng của FeCO3 trong quặng xiđerit, người ta làm như sau: cân 0,600 gam mẫu quặng, chế hoá nó theo một quy trình hợp lý, thu được dung dịch FeSO4 trong môi trường H2SO4 loãng. Chuẩn độ dung dịch chuẩn KMnO4 0,025M thì dùng vừa hết 25,2 ml dung dịch chuẩn. Thành phần trăm theo khối lượng FeCO3 trong quặng là A. 12,18%.

B. 60,9%.

C. 24,26%.

D. 36,54%

Câu 18: Dung dịch X chứa 0,01 mol H2NCH2COOCH3; 0,02 mol ClH3NCH2COONa và 0,03 mol HCOOC6H4OH (phân tử chứa vòng benzen). Để tác dụng hết với dung dịch X cần tối đa V ml dung dịch NaOH 0,5M đun nóng thu được dung dịch Y. Giá trị của V là A. 280

B. 160

C. 240

D. 120

Câu 19: Cho hình vẽ mô tả quá trình điều chế metan trong phòng thí nghiệm:

Trang 2

( PC WEB )

Phát biểu nào sau đây sai? A. Có thể thay CH3COONa và NaOH bằng CH3COOK và KOH B. Khí metan trong thí nghiệm trên được thu bằng cách dời nước C. Nếu không đun nóng thì phản ứng vẫn xảy ra nhưng với hiệu suất thấp D. Phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên được gọi là phản ứng vôi tôi-xút Câu 20: Số este có công thức phân tử C4H8O2 mà khi thủy phân thu được sản phẩm có khả năng tráng bạc là A. 4

B. 1

C. 3

D. 2

Câu 21: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH. (b) Cho dung dịch K2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2. (c) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3. (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2CO3. (e) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 22: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 (b) Cho Na2O vào H2O. (c) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch NaHCO3. (d) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ có màng ngăn. Số thí nghiệm có NaOH tạo ra là A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Câu 23: Số công thức cấu tạo phù hợp của ancol X no, mạch hở, có ba nguyên tử cacbon trong phân tử là A. 4

B. 2

C. 3

D. 5

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste của glixerol với các axit đơn chức, mạch hở), thu được b mol CO2 và c mol H2O (b - c = 5a). Hiđro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu được Trang 3

( PC WEB )

89,00 gam Y (este no). Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,45 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m2 gam chất rắn. Giá trị của m2 là A. 91,20

B. 97,80

C. 104,40

D. 97,20

Câu 25: Cho dung dịch X gồm Al2(SO4)3, H2SO4 và HCl. Cho dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch X, kết quả thí nghiệm được biểu diễn bằng đồ thị sau:

Giá trị của V và a lần lượt là A. 2,5 và 0,07

B. 3,4 và 0,08

C. 2,5 và 0,08

D. 3,4 và 0,07

Câu 26: Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp gồm Al, MgCO3, Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được hỗn hợp chất rắn Z gồm A. BaSO4, MgO và FeO

B. BaSO4, MgO, Al2O3 và Fe2O3

C. MgO và Fe2O3

D. BaSO4, MgO và Fe2O3

Câu 27: Cracking khí butan một thời gian thì thu được hỗn hợp khí X gồm CH4, C3H6, C2H6, C2H4 và C4H10 dư. Cho toàn bộ hỗn hợp X đi qua dung dịch nước Br2 dư thì khối lượng bình brom tăng lên 0,91 gam và có 4 gam Br2 phản ứng, đồng thời có hỗn hợp khí Y thoát ra khỏi bình Br2 (thể tích của Y bằng 54,545% thể tích của X). Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 2,184

B. 4,368

C. 2,128

D. 1,736

Câu 28: Tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,25 mol Cu(NO3)2 và 0,18 mol NaCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cưởng độ dòng điện không đổi tới khi khối lượng dung dịch giảm 21,75 gam thì dừng điện phân. Cho m gam bột Fe vào vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng có thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và còn lại 0,75m gam rắn không tan. Giá trị m lả A. 18,88

B. 19,33

C. 19,60

D. 18,66

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng sau (đúng với tỉ lệ mol các chất): 

t  X2  X3  X4 (1) X (C7 H10O4 )  2NaOH 



H 2 SO4 ,140 (3) 2 X 3   C2 H 6 O  H 2 O

 X 5  Na2 SO4 (2) X 2  H 2 SO4 

X6 (4) X 5  HBr   X7

Biết X4 là hợp chất hữu cơ và X6, X7 là đồng phân của nhau. Trang 4

( PC WEB )

Phát biểu nào sau đây sai? A. Trong phân tử chất X chứa 2 nhóm CH3 B. Đun nóng chất X4 với H2SO4 đặc ở 170°C thu được một anken duy nhất C. Chất X không có đồng phân hình học D. Chất X2 có công thức C5H4O4Na2 Câu 30: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2. (b) Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3. (c) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch MgCl2. (e) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2. (g) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư. Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa? A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 31: Cho các chất sau: H2NCH2COOH (X), CH3COONH4 (Y), C2H5NH2 (Z), H2NCH2COOC2H5 (T). Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl là: A. X, Y, T

B. Y, Z, T

C. X, Y, Z

D. X, Y, Z, T

Câu 32: Tiến hành thí nghiệm với các chất hữu cơ X, Y, Z, T đều trong dung dịch. Kết quả được ghi ở bảng sau: Mẫu thử X

Thuốc thử

Hiện tượng

Nước brom

Có kết tủa trắng

Y, Z

Cu(OH)2

Tạo thành dung dịch màu xanh lam

Y, T

Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng

Tạo thành kết tủa màu trắng bạc

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là A. Phenol, glucozơ, glixerol, etyl axetat B. Anilin, glucozơ, glixerol, etyl fomat C. Phenol, saccarozơ, lòng trắng trứng, etyl fomat D. Glixerol, glucozơ, etyl fomat, metanol Câu 33: Xà phòng hóa hoàn toàn 14,25 gam este đơn chức, mạch hở với 67,2 gam dung dịch KOH 25%, chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu được phần rắn X và 57,9 gam chất lỏng Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với Na dư, thu được 32,76 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của muối trong rắn X là A. 48,8%.

B. 49,9%

C. 54,2%.

D. 58,4%. Trang 5

( PC WEB )

Câu 34: Cho 0,08 mol hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở phản ứng vừa đủ với 0,17 mol H2 (xúc tác Ni, t°), thu được hỗn hợp Y. Cho toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 110 ml dung dịch NaOH 1M, thu được hỗn hợp Z gồm hai muối của hai axit cacboxylic no có mạch cacbon không phân nhánh và 6,88 gam hỗn hợp T gồm hai ancol no, đơn chức. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol X cần vừa đủ 0,09 mol O2. Phân trăm khối lượng của muối có phân tử khối lớn hơn trong Z là A. 54,18%.

B. 50,31%.

C. 58,84%.

D. 32,88%.

Câu 35: Dung dịch X chứa 14,6 gam HCl và 22,56 gam Cu(NO3)2. Thêm m gam bột sắt vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp kim loại có khối lượng là 0,628m gam và chỉ tạo khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của m là A. 1,92

B. 9,28

C. 14,88

D. 20,00

Câu 36: Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau một thời gian thu được 4,16 gam chất rắn X và dung dịch Y. Cho 5,2 gam Zn vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 5,82 gam chất rắn Z và dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất. Giá trị của m gần nhất vói giá trị nào sau đây? A. 1,75

B. 2,25

C. 2,00

D. 1,50

Câu 37: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2 tan hết trong 320 ml dung dịch KHSO4 1M. Sau phản ứng, thu được dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa và 896 ml NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5, ở đktc). Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe(NO3)2 trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 63

B. 18

C. 73

D. 20

Câu 38: Hòa tan hết 15,84 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 và MgCO3 trong dung dịch chứa 1,08 mol NaHSO4 và 0,32 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa có khối lượng 149,16 gam và 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí có tỉ khối so với H2 bằng 22. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 13,6 gam rắn khan. Phần trăm khối lượng của Al2O3 trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 11,0

B. 13,0

C. 12,0

D. 20,0

Câu 39: Hỗn hợp 4 este đều có công thức C8H8O2 và có vòng benzen. Cho 16,32 gam E tác dụng tối đa với V ml dung dịch NaOH 1M (đun nóng), thu được hỗn hợp X gồm các ancol và 18,78 gam hỗn hợp muối. Cho toàn bộ X vào bình đựng kim loại Na dư, sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn trong bình tăng 3,83 gam so với ban đầu. Giá trị của V là A. 240

B. 120

C. 190

D. 100

Câu 40: Thực hiện phản ứng tổng hợp nitrobenzen theo sơ đồ:

Trang 6

( PC WEB )

Cho các phát biểu sau: (a) Vai trò của axit H2SO4 là hút nước sinh ra trong phản ứng, do đó ngăn cản được quá trình nitrobenzen tác dụng với nước. (b) Nếu thay axit H2SO4 bằng axit HClO4 thì phản ứng nitro hóa vẫn xảy ra. (c) Nitrobenzen sinh ra trong phản ứng là chất rắn, không màu. (d) Nếu không có axit H2SO4, chỉ có axit HNO3 đậm đặc thì phản ứng nitro hóa không xảy ra. Số phát biểu đúng là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Trang 7

( PC WEB )

Đáp án 1-D

2-C

3-A

4-B

5-B

6-D

7-C

8-C

9-B

10-B

11-B

12-B

13-B

14-B

15-D

16-B

17-B

18-C

19-C

20-D

21-C

22-C

23-D

24-D

25-B

26-D

27-A

28-A

29-D

30-B

31-A

32-B

33-D

34-B

35-D

36-A

37-C

38-B

39-C

40-A

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án D. Fe khi phản ứng với H2SO4 loãng chỉ cho hợp chất sắt (II) thôi

Fe  H 2 SO4loãng   FeSO4  H 2   phương trình phản ứng D được viết sai. Câu 2: Chọn đáp án C.  2 Al  6 HCl  2 AlCl3  3H 2 

 2 Al  2NaOH  2 NaAlO2  3H 2 

 Al  NaCl   phản ứng không xảy ra.

 2 Al  3H 2 SO4  Al2 ( SO4 )3  3H 2 

Câu 3: Chọn đáp án A. Trong phòng thí nghiệm, N2 được điều chế bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit (NH4NO2) hoặc có thể thay bằng dung dịch bão hòa của muối natri nitrit (NaNO2) và amoni 

t clorua (NH4Cl). Phương trình: NH 4Cl  NaNO2   N 2   NaCl  2 H 2O .

Câu 4: Chọn đáp án B. Anken có công thức phân tử dạng CnH2n. Khi đốt cháy: Cn H 2 n 

3n t O 2   nCO2  nH 2O. 2

 Thỏa mãn sản phẩm thu được CO2 và H2O có số mol bằng nhau. Câu 5: Chọn đáp án B. Phương trình phản ứng điện phân dung dịch:

CaCl2 + H 2O   Ca  OH 2  H 2   catot  + Cl2  anot  .  Khí thu được ở bên catot (cực âm (-)) là H2. Câu 6: Chọn đáp án D. Hiệu ứng nhà kính gây ra các hậu quả sau:  Sự nóng lên của khí hậu toàn cầu.  Sự biến đổi thời tiết, khí hậu.

Các hậu quả đều kéo theo từ việc Trái Đất nóng lên

 Sự biến mất của nhiều hồ ở Bắc cực.  Sự suy giảm tầng ozon không phải do hiệu ứng nhà kính gây ra. Trang 8

( PC WEB )

Câu 7: Chọn đáp án C. Chất Loại hợp chất

A. KOH

B. HNO3

C. CH3COOH

D. NaOH

Bazơ mạnh

Axit mạnh

Axit hữu cơ (yếu)

Bazơ mạnh

Mạnh

Yếu ()

Mạnh

Chất điện li Câu 8: Chọn đáp án C. Tên gọi Loại hợp chất

Vôi tôi A. Ca(OH)2

Vôi sống B. CaO

Đá vôi

Muối canxi clorua

C. CaCO3

D. CaCl2

Câu 9: Chọn đáp án B. Cấu tạo của lysin là:

 có 14 nguyên tử hiđro trong một phân tử lysin. Câu 10: Chọn đáp án B. Hợp chất

 A. Metan

 B. Etilen

 C. Etan

 D. Propan

Cấu tạo

CH4

CH2=CH2

CH3-CH3

CH3CH2CH3

 Etilen có khả năng trùng hợp tạo polime tương ứng:

Câu 11: Chọn đáp án B. Tên gọi

A. Vinyl axetat

B. Propyl fomat

C. Propyl axetat

D. Metyl axetat

Cấu tạo

CH3COOCH=CH2

HCOOC3H7

CH3COOC3H7

CH3COOCH3

 C4H8O2

 C5H10O2

 C3H6O2

Công thức phân tử  C4H6O2 Câu 12: Chọn đáp án B.

• Ta biết: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O là công thức của phèn chua. • Nếu thay K bằng Na, Li hay NH4 thì được gọi là phèn nhôm-natri (liti hay amoni tương ứng). • Nếu thay Al bằng các kim loại khác như Cr, Fe thì tương ứng gọi là phèn crom-kali hay phèn sắtkali. Câu 13: Chọn đáp án B. Phản ứng xà phòng hóa 10,4 gam (X, Y) cần vừa đúng 0,15 mol KOH.  Mtrung bình X, Y = 10,4 : 0,15 = 69,33333333  MY < 69,3333  chỉ có thể MY = 60 tương ứng với este là HCOOCH3. Theo đó, công thức của este X là CH3COOCH3. Trang 9

( PC WEB )

Câu 14: Chọn đáp án B.

 MgSO4   MgO        Al2 ( SO4 )3   H 2O Phản ứng:  Al2O3   H 2 SO4       0,7 mol 24,4 gam   m gam  Bảo toàn nguyên tố H có 0,7 mol H2O  bảo toàn khối lượng ta có: 24,4 + 0,7 × 98 = m + 0,7 × 18  m = 80,4 gam. Câu 15: Chọn đáp án D. Glyxin (amino axit), saccarozơ (đường) và etylamin đều tan dễ dàng trong nước. Chỉ có tristearin (chất béo rắn) là trieste, không tan được trong nước. Câu 16: Chọn đáp án B. Xét các phát biểu:  A. sai. Phân urê có công thức là (NH2)2CO.  B. đúng. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK.  C. sai. Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion photphat.  D. Amophot là phân phức hợp, là hỗn hợp các muối NH4H2PO4 và (NH4)HPO4. Còn hỗn hợp các muối (NH4)HPO4 và KNO3 là phần hỗn hợp gọi là nitrophotka Câu 17: Chọn đáp án B. Phản ứng: 10 FeSO4  2 KMnO4  8 H 2 SO4  5 Fe2  SO4 3  2 MnSO4  K 2 SO4  8 H 2O . Theo đó, từ số mol KMnO4 dùng là 0,00063 mol  số mol FeSO4 là 0,00315 mol. Lại có từ 0,600 gam quặng xiđerit  FeSO4 nên suy ra quặng chứa 0,00315 mol FeCO3.

 %mFeCO3 trong quang xiđerit  0, 00315 116 : 0, 6 100%  60,9% Câu 18: Chọn đáp án C. Các gốc, chức phản ứng được với NaOH gồm có: • Chức este: RCOOR ' NaOH  RCOONa  R’OH . • Gốc muối amoni clorua  NH 3Cl  NaOH   NH 2  NaCl  H 2O. • Nhóm -OH đính vòng benzen: C6 H 4 (OH ) 2  2 NaOH  C6 H 4 (ONa ) 2  2 H 2O Theo đó, ΣnNaOH phản ứng = 0,01 + 0,02 + 0,03 × 3 = 0,12 mol  V = 120 ml. Câu 19: Chọn đáp án C. Xét và phân tích các phát biểu: 

CaO ,t  A. đúng. Phản ứng: CH 3COONa  NaOH   CH 4   Na2CO3 . 

CaO ,t Có thể thay bằng cặp: CH 3COOK  KOH   CH 4   K 2CO3

 B. đúng. Khí metan (CH4) tan rất ít trong nước nên được thu bằng cách dời (đẩy) nước.

Trang 10

( PC WEB )

 C. sai. Điều kiện phản ứng cần đun nóng thì phản ứng mới xảy ra và như ta biết, vôi tôi (CaO) được thêm vào nhằm mục đích bảo vệ ống nghiệm, tránh nóng quá gây vỡ.  D. đúng. Phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên được gọi là phản ứng vôi tôi-xút (CaO - NaOH). Câu 20: Chọn đáp án D. Các este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là no, đơn chức, mạch hở  để thủy phân thu sản phẩm có khả năng tráng bạc thì các este này phải có dạng ankyl fomat.  Chỉ có 2 cấu tạo thỏa mãn là: HCOOCH2CH2CH3 và HCOOCH(CH3)2 Câu 21: Chọn đáp án C. Có 3 thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học và phương trình tương ứng là: (b) K 2CO3  Ca  OH 2  CaCO3 + 2 KOH . (d) CO2  Na2CO3  H 2O  2 NaHCO3 . (e) điện phân dung dịch: 2 NaCl  2 H 2O  2 NaOH  Cl2   H 2  Câu 22: Chọn đáp án C. Cả 4 thí nghiệm đều có NaOH tạo ra và phương trình tương ứng là: (a) Na2 SO4  Ba  OH 2  BaSO4   2 NaOH . (b) Na2O  H 2O  2 NaOH (c) Ba  OH 2  NaHCO3  BaCO3   2 NaOH  H 2O. (d) Điện phân dung dịch có màng ngăn: 2 NaCl  2 H 2O  2 NaOH  Cl2   H 2  Câu 23: Chọn đáp án D. • Ứng với C3H8O có 2 cấu tạo:

CH3CH2CH2OH (ancol propylic) CH3CHOHCH3 (ancol isopropylic).

• Ứng với C3H8O2 có 2 cấu tạo:

CH2OHCH2CH2OH (ancol propan-1,3-điol) CH3CHOHCH2OH (ancol propan-l,2-điol).

• Ứng với C3H8O3 có 1 cấu tạo:

CH2OHCHOHCH2OH (glixerol).

 Tổng có đúng 5 công thức cấu tạo thỏa mãn. Câu 24: Chọn đáp án D. 

t Đốt cháy a mol X  O2   b mol CO2  c mol H 2O.

Giả thiết: b - c = 5a  Tương quan đốt:

n

CO2

  nH 2O  (6  1)nX

 Cho biết phân tử X có 6 . Mà X là trieste, chứa 3 C O nên còn 3 C C nữa. Theo đó: 1X  3H 2  Y  Suy ra nX = 0,1 mol và mX = 89 - 0,3 × 2 = 88,4 gam. Thủy phân: 0,1 mol X + 0,45 mol NaOH  m2 gam (gồm muối và NaOH dư) + 0,1 mol C3H5(OH)3. Trang 11

( PC WEB )

 Theo bảo toàn khối lượng, ta có: 88,4 + 0,45 × 40 = m2 + 0,1 × 92  m2 = 97,20 gam. Câu 25: Chọn đáp án B.

Đọc ngay từ giả thiết đồ thị biểu diễn: dung dịch X chứa 0,25 moi Al3+ và 0,1 mol H+. Quá trình:

đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng: H   OH   H 2O . Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng: Al 3  3OH   Al (OH )3  BC biểu diễn tỉ lệ phản ứng: Al (OH )3  OH   AlO2  2 H 2O

Theo đó, ta có AM = 3EM  (0,1V-0,1) = 3a  0,1V - 3a = 0,l

(1).

Lại có, AC = 4 × 0,25 = 1 mà AN = 0,3V - 0,1 và NC = NF = ME = a Suy ra: (0,3V - 0,1) + a = 1  0,3V + a = l,l

(2).

Giải hệ các phương trình ta được: V = 3,4 và a = 0,08. Câu 26: Chọn đáp án D. Các phản ứng hóa học xảy ra tương ứng khi tiến hành các quá trình:

2 Al + 3H 2 SO4  Al2  SO4 3  3H 2  MgCO3  H 2 SO4  MgSO4  CO2   H 2O Fe3O4  4 H 2 SO4  FeSO4  Fe2  SO4 3  4 H 2O .  Dung dịch X thu được gồm: Al2(SO4)3; MgSO4; FeSO4; Fe2(SO4)3; H2SO4 (dư). Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, thì Ba kết tủa hết các gốc SO4  BaSO4  Các cation Mg2+; Fe2+; Fe3+ cũng tạo các kết tủa hiđroxit tương ứng. Chỉ có H   OH   H 2O và Al 3  4OH    AlO2  2 H 2O  Kết tủa Y gồm BaSO4; Fe(OH)2; Fe(OH)3 và Mg(OH)2. 

t Nung đến khối lượng không đổi: 2 M (OH ) n   M 2On  nH 2O . 

t BaSO4 không thay đổi; trường họp FeO vì nung trong không khí nên: 4 FeO  O2   2 Fe2O3

Theo đó, chất rắn Z thu được cuối cùng gồm BaSO4, MgO và Fe2O3. Câu 27: Chọn đáp án A.

C4 H10 

1CH 4  1C3 H 6

Phản ứng cracking:

1C2 H 6  1C2 H 4 C4 H10

Trang 12

( PC WEB )

C2 H 4  Br2  C2 H 4 Br2  C3 H 6  Br2  C3 H 6 Br2

a  b  0, 025 a  0, 01 Gọi số mol C2H4 và C3H6 lần lượt là a và b ta có hệ:   28a  42b  0,91 b  0, 015 Nhận xét: nY = nbutan ban đầu và nX - nbutan ban đầu = a + b = 0,025 mol. Lại thêm giả thiết: nY = 0,054545nX  nX = 0,055 mol và nY = 0,03 mol Bảo toàn C và H ta có: đốt 0,03 mol Y + ? mol O2  0,055 mol CO2 + 0,085 mol H2O. Theo đó, bảo toàn nguyên tố O ta có: nO2 = 0,0975 mol  VO2 = 2,184 lít. Câu 28: Chọn đáp án A. Dung dịch điện phân gồm 0,25 mol Cu(NO3)2 và 0,18 mol NaCl.  đọc thứ tự dung dịch ra 21,75 gam gồm: 0,09 mol CuCl2 và 0,12 mol CuO.  đọc ra dung dịch sau điện phân: 0,18 mol NaNO3 + 0,04 mol Cu(NO3)2 + 0,24 mol HNO3. 0,04 mol     Cu ( NO3 )3  Cu  Phản ứng:  Fe     Cu ( NO3 ) 2  NO  H 2O    HNO3 Fe  m gam      0,24 mol  0,75m gam

• Ghép cụm NO3 ta có 0,24 mol HNO3  0,12 mol H2O  0,06 mol NO. • Hoặc dùng bảo toàn electron mở rộng: nNO 

1  nH   0, 06 mol 4

Theo đó, bảo toàn nguyên tố N ta có: 0,13 mol Fe(NO3)2  Tiến hành bảo toàn nguyên tố kim loại ở cả 2 vế ta có: m + 0,04 × 64 = 0,13 × 56 + 0,75m  m = 18,88 gam. Câu 29: Chọn đáp án D. Các phản ứng xảy ra theo sơ đồ và đúng với tỉ lệ mol  suy luận nhanh: 

H 2 SO4 ,t Từ (3) có X3 chỉ chứa 1C  là CH3OH. Phản ứng: 2CH 3OH   CH 3OCH 3  H 2O .

Từ (2)  X5 là axit cacboxylic hai chức, kết hợp (4) và X có 3 ( 2 C O và còn 1 C C nữa)  X5 có

1 C C ở dạng bất đối xứng  số C tối thiểu mà X5 có là 4 và dạng CH2=C(COOH)2. Theo tối thiểu này, C7 = C4 + C1 + C2 cũng là cách phân chia duy nhất.  X5 đúng là C4 và X3 còn lại là C2 tương ứng với cấu tạo là C2H5OH. Rõ hơn: (1) C7 H10O4  2 NaOH  CH 2  CH  COONa 2  CH 3OH  C2 H 5OH . Xét các phát biểu:  A. đúng. Trong phân tử chất X chứa 2 nhóm CH3 (X: CH2=C(COOCH3)(COOCH2CH3)). H 2 SO4 ,140  CH 2  CH 2  H 2O.  B. đúng. Đun Phản ứng: C2 H 5OH  X 4   

 C. đúng. Chất X không có đồng phân hình học. Trang 13

( PC WEB )

 D. sai. Chất X2 là CH2=CH(COONa)2 tương ứng với công thức phân tử C4H3O4Na2. Câu 30: Chọn đáp án B. Các phản ứng hóa học tương ứng xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm là: (a) 2 NaOH  Ba  HCO3 2  Na2CO3  BaCO 3   2 H 2O. (b) 3 NH 3  AlCl3  3H 2O  Al  OH 3  3 NH 4Cl (c) CO2  2 H 2O  NaAlO2  Al  OH 3   NaHCO3 . (d) 2AgNO3 + MgCl2 > 2AgCl + Mg(NO3)2. (e) H 2 S  FeCl2  phản ứng không xảy ra (vì kết tủa FeS tan trong axit HCl). (g) Mg  2 FeCl3  MgCl2  2 FeCl2 (vì FeCl3 dùng dư). Theo đó, có tất cả 4 thí nghiệm thu được kết tủa khi kết thúc các phản ứng. Câu 31: Chọn đáp án A. X:

H 2 NCH 2COOH  NaOH  H 2 NCH 2COONa  H 2O H 2 NCH 2COOH  HC1  ClH 3 NCH 2COOH .

CH 3COONH 4  NaOH  CH 3COONa  NH 3   H 2O CH 3COONH 4  HCl  CH 3COOH  NH 4Cl.

H 2 NCH 2COOC2 H 5  NaOH  H 2 NCH 2COONa  C2 H 5OH H 2 NCH 2COOC2 H 5  H 2O  HC1  ClH 3 NCH 2COOH  C2 H 5OH

Câu 32: Chọn đáp án B. • X + Br2/H2O  kết tủa trắng nên thỏa mãn X là phenol hoặc anilin: (loại được đáp án D).

• Glucozơ; saccarozơ và glixerol đều có khả năng + Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam. Còn lòng trắng trứng + Cu(OH)2 có phản ứng màu biure  màu tím (loại được đáp án C). Chỉ còn đáp án A và B. Giả thiết còn lại là T có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. T ở đáp án A và B đều là este  phải là dạng akyl fomat mới thỏa mãn: Trang 14

( PC WEB )

 AgNO3 / NH 3 HCOOC2 H 5   2 Ag .

Vậy, đáp án thỏa mãn là B, tương ứng X, Y, Z, T là anilin, glucozo, glixerol, etyl fomat. Câu 33: Chọn đáp án D. 67,2 gam dung dịch KOH 25% gồm 0,3 mol KOH và 50,4 gam H2O 2,8 mol. Y gồm 2,8 mol H2O và 7,5 gam ancol ROH tác dụng Na dư 1,4625 mol H2.  nROH = 1,4625 × 2 - 2,8 = 0,125 mol  MROH = 60 ancol là C3H7OH. * Có nhất thiết phải tìm ra công thức muối, tìm ra công thức este không? Đọc yêu cầu và phân tích: Este đơn chức  nKOH phản ứng = 0,125 mol  lượng KOH dư trong X là 0,175 mol  9,8 gam. Lại theo bảo toàn khối lượng phản ứng thủy phân  mX = 14,25 + 67,2 - 57,9 = 23,55 gam.  Yêu cầu: %mmuối trong X = 100% - 9,8 : 23,55 × 100%  58,4%. Câu 34: Chọn đáp án B. * Giả thiết “chữ”: hai axit có mạch cacbon không phân nhánh nên axit đơn chức hoặc hai chức. * Giải đốt 0,11 mol hai ancol no, đơn chức, mạch hở nặng 6,88 gam.  Phân tích ancol về 0,11 mol H2O + 0,35 mol CH2  số mol O2 cần đốt là 0,525 mol. Vì nY = nX = 0,08 mol < 0,11 mol NaOH nên Y gồm este đơn chức và este hai chức. Giải số mol hai muối trong Z là 0,05 mol axit đơn chức và 0,03 mol axit hai chức. Đốt 0,08 mol X cần 0,72 mol O2; đốt 0,17 mol H2 cần 0,085 mol O2 nên đốt Y cần 0,805 mol O2. Gọi số mol CO2 và H2O sinh ra khi đốt Y lần lượt là X và y mol: • Bảo toàn nguyên tố O có: 2x +y = 0,805 × 2 + (0,05 × 2 + 0,03 × 4). • Tương quan đốt có: x - y = neste hai chức = 0,03. Theo đó, giải hệ được x = 0,62 mol và y = 0,59 mol bảo toàn khối lượng có mY = 12,14 gam. 0,05 mol       Cn H 2 n 1O2 Na  Sơ đồ thủy phân: Y   NaOH   H 2 a  2O C a  0,08 mol m H 2 m  4 O4 Na2  0,11 mol C 0,11 mol  0,03 mol  

 Bảo toàn khối lượng ta có mZ = 9,66 gam. Với các muối trong Z có dạng như trên, ta có phương trình: 0,05 × (14n + 54) + 0,03 × (14m + 106) = 9,66  5n + 3m = 27. Nhìn nhanh: n chia hết cho 3 nên n = 3, tương ứng m = 4 là cặp nghiệm nguyên thỏa mãn. Theo đó, Z gồm 0,05 mol C2H5COONa và 0,03 mol C2H4(COONa)2.  Yêu cầu: %mmuối có phân tử khối lớn hơn trong Z = 0,03 × 162 : 9,66 × 100%  50,31%. Câu 35: Chọn đáp án D. 0,12 mol     NO3  Cu ( NO3 ) 2  Cu  2 Sơ đồ quá trình:  Fe    Fe  NO  H O       2 Fe  Cl   HCl m gam    0,4 mol  0,628m gam

• Ghép cụm NO3 ta có 0,4 mol HCl  0,2 mol H2O 0,1 mol NO. Trang 15

( PC WEB )

• Hoặc có thể dùng bảo toàn electron mở rộng: nNO 

1  nH   0,1 mol 4

Theo đó, bảo toàn nguyên tố N và Cl có dung dịch sau phản ứng chứa 0,14 mol NO3 và 0,4 mol

Cl  Bảo toàn điện tích suy ra có 0,27 mol Fe2+ Bảo toàn khối lượng kim loại 2 vế sơ đồ: m + 0,12 × 64 = 0,27 × 56 + 0,628m  m = 20,00 gam. Câu 36: Chọn đáp án A. Các phản ứng đều là kim loại đẩy kim loại ra khỏi dung dịch muối  anion NO3 được bảo toàn. Thứ tự các kim loại trong dãy điện hóa: Zn > Fe > Cu > Ag. Theo đó, dung dịch cuối cùng chỉ chứa một muối duy nhất là 0,02 mol Zn(NO3)2 * Phản ứng: 5,2 gam Zn + ? gam Y  0,02 mol Zn(NO3)2 + 5,82 gam chất rắn Z.  bảo toàn khối lượng ta có mY = 0,02 × 189 + 5,82 - 5,2 = 4,4 gam. * Phản ứng: m gam (Cu, Fe) + 0,04 mol AgNO3  4,4 gam Y + 4,16 gam chất rắn X.  bảo toàn khối lượng ta có m = 4,4 + 4,16 - 0,04 × 170 = 1,76 gam. Câu 37: Chọn đáp án C.  Fe   Fe?  SO42     KHSO    NO  H 2O Sơ đồ quá trình phản ứng chính:  Fe3O4        4 NO K 0,04 mol    Fe( NO )  0,32 mol 3    3 2  59,04 gam m gam

* Đặt câu hỏi: 0,32 mol K và 0,44 mol Na (trong NaOH thêm vào) cuối cùng đi về đâu? À, đi về 0,32 mol SO42 và ? mol NO3  bảo toàn điện tích có ? = 0,12 mol. Theo bảo toàn nguyên tố H có 0,16 mol H2O  m = 19,6 gam (bảo toàn khối lượng cả sơ đồ). Lại có, theo bảo toàn nguyên tố N có 0,08 mol Fe(NO3)2.  %mFe ( NO3 )2 trong X  0, 08 180 :19, 6 100%  73, 47%. Câu 38: Chọn đáp án B.

 Mg 2 1,08 mol  Mg        Al   NaHSO  2 3     Al SO4  CO2  4 * Sơ đồ quá trình phản ứng:            H 2O   Al O HNO N O Na NO 2 3  3  2       3   MgCO3   0,32 mol   NH  0,12 mol   4  15,84 gam

149,16 gam

MZ = 44 mà chắc chắn một khí là CO2 (M = 44) nên khí còn lại là N2O và ta có mZ = 5,28 gam. Bảo toàn khối lượng cả sơ đồ có mH 2O = 11,16 gam  mH 2O = 0,62 mol.  Số mol NH 4 có trong dung dịch Y là 0,04 mol theo bảo toàn nguyên tố H. NaOH dư xử lí dung dịch Y sau phản ứng, đọc quá trình  13,6 gam rắn khan là MgO  0,34 mol. Trang 16

( PC WEB )

Giải dung dịch Y còn hai ẩn là Al3+ và NO3 . Đủ hai giả thiết là khối lượng và điện tích  bấm máy có trong Y: 0,16 mol Al3+ và 0,12 mol NO3 .  số mol N2O trong Z là 0,08 mol theo bảo toàn nguyên tố N  còn lại là 0,04 mol CO2.  đọc ra X chứa 0,04 mol MgO và còn lại là 0,3 mol Mg.  bảo toàn electron có: 2nMg  3nAl  8nNH   8nN2O  nAl  0,12mol  nAl2O3  0, 02mol 4

Theo đó, %mAl2O3trong X  0, 02 102 :15,84 100%  12,88%. Câu 39: Chọn đáp án C. * Thủy phân: 16,32 gam E + ? mol NaOH  18,78 gam muối + ?? gam ancol Y + ??? gam H2O. Rút gọn E gồm: este thường dạng RCOOR' (a mol) và este của phenol dạng R"COOC6H4R"' (b mol). Với tỉ lệ phản ứng thủy phân: RCOOR' + NaOH  RCOONa + R'OH. R"COOC6H4R'" + 2NaOHR"COONa + R"'C6H4ONa + H2O (*). Rút ra từ các phương trình: ΣnNaOH phản ứng  2nH 2O *  nR 'OH  a  2b Lại có: a mol R 'OH  Na  R ' ONa  1/ 2 H 2  macnol R 'OH  mbìnhtăng + nH 2  = (3,83 + a) gam. Theo đó, bảo toàn khối lượng, ta có: 16,32 + (a + 2b) × 40 = 18,78 + (3,83 + a) + 18b

(1)

Mà nE = a + b = 16,32 : 136 = 0,12 mol

(2)

Giải hệ (1) và (2) được a = 0,05 mol và b = 0,07 mol  nNaOH phản ứng = a + 2b = 0,19 mol  V = 0,19 lít tương ứng 190 ml. Câu 40: Chọn đáp án A. Sơ đồ thực hiện phản ứng tổng hợp nitrobenzen:

Phân tích các phát biểu: (a) sai vì đây là phản ứng một chiều, nitrobenzen không phản ứng với nước. Vai trò của H2SO4 là chất xúc tác cho phản ứng (xem rõ hơn ở phân tích phát biểu (b) dưới). (b) đúng vì cơ chế của phản ứng là các tiểu phân tử mang điện tích dương ( NO2 ) tạo thành do tác dụng của HNO3 với xúc tác (chất khử nước có tính axit): HNO3  H   NO2 +H 2O là tác nhân tấn công trực tiếp vào vòng benzen. Axit H2SO4 là xúc tác điển hình, nhưng có thể thay bằng axit HClO4. (c) sai vì nitrobenzen sinh ra trong phản ứng là chất lỏng và có màu vàng.

Trang 17

( PC WEB )

(d) sai vì khi chỉ có mình HNO3 thì tác nhân phản ứng ( NO2 ) cũng được sinh ra nhưng rất chậm và hàm lượng có được là rất ít, lại thêm khả năng phản ứng của benzen với tác nhân này cũng không cao (để làm chuyển dịch cân bằng tạo NO2 ).  Chỉ có 1 phát biểu đúng trong các phát biểu trên.

Trang 18

( PC WEB )

Moon.vn

ĐỀ THI THỬ THPTQG QUỐC GIA NĂM 2019

(Đề thi có 05 trang)

Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC – Đề 19 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

B. CuSO4

C. HCl.

D. H2SO4.

Câu 2: Oxit Al2O3 tan trong dung dịch nào sau đây? A. NaCl.

B. NaNO3.

C. NaOH.

D. NaAlO2.

Câu 3: Thành phần chính của quặng nào sau đây chứa muối photphat? A. apatit.

B. boxit.

C. manhetit.

D. cromit.

Câu 4: Chất nào sau đây chứa 1 nguyên tử oxi trong phân tử? A. Etilen.

B. Vinyl clorua.

C. Axit axetic.

D. Metanol.

Câu 5: Trong các kim loại dưới đây, kim loại nào có tính khử mạnh nhất? A. Au.

B. Cu.

C. Ag.

D. Mg.

Câu 6: Người ta thường đốt bột lưu huỳnh tạo ra khí X “xông” cho đông dược để bảo quản đông dược được lâu hơn. Công thức của khí X là A. CO2.

B. SO2.

C. NO.

D. H2S.

Câu 7: Trong dung dịch, ion OH  không tác dụng được với ion A. H  .

B. HCO3 .

C. Fe3 .

D. K  .

Câu 8: Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường A. K.

B. Cu.

C. Mg.

D. Ag.

Câu 9: Dung dịch Gly-Ala-Ala tham gia phản ứng với Cu(OH) 2 trong môi trường kiềm tạo sản phẩm có màu? A. đỏ.

B. xanh.

C. tím.

D. vàng.

Câu 10: Chất nào sau đây không phải là ankylbenzen? A. Toluen.

B. p-Xilen.

C. Isopropylbenzen.

D. Stiren.

Câu 11: Polime nào sau đây có cấu trúc mạch phân nhánh? A. Amiloza.

B. Poli(vinyl clorua). C. Polietilen.

D. Amilopectin.

Câu 12: Crom có số oxi hóa 6 trong hợp chất nào sau đây? A. Cr2(SO4)3.

B. CrO3 .

C. Cr(OH)2.

D. NaCrO2.

Câu 13: Cho 16,6 gam hỗn hợp X gồm metyl fomat và phenyl axetat (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2) tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là Trang 1 ( PC WEB )

A. 28,6.

B. 23,2.

C. 11,6.

D. 25,2.

Câu 14: Cho 46,6 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2O3 (trong đó oxi chiếm 30,9% về khối lượng) tan hết vào nước thu được dung dịch Y và 8,96 lít H2 (đktc). Cho 3,1 lít dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 19,5.

B. 35,1.

C. 27,3.

D. 46,8.

Câu 15: Chất nào sau đây có đồng phân hình học? A. CH2=CH2.

B. CH3-CH=CH-CH3. C. CH4.

D. CHCH.

Câu 16: Cho 3 dung dịch loãng có cùng nồng độ: Ba(OH)2, NH3, KOH, KCl. Dung dịch có giá trị pH lớn nhất là A. Ba(OH)2.

B. NH3 .

C. KOH.

D. KCl.

Câu 17: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HC1 dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3. Giá trị của m là A. 9,75.

B. 8,75.

C. 7,80.

D. 6,50.

Câu 18: Hỗn hợp X gồm 2 amin bậc một, có tỉ lệ số mol là 1 : 2. Dung dịch chứa 1,08 gam X phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch HC1 0,1M. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol X bằng O2, thu được H2O, CO2 có tổng khối lượng là m gam và 1,344 lít khí N2 (đktc). Giá trị của m là A. 8,08.

B. 8,28.

C. 8,42.

D. 8,84.

Câu 19: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm thử tính chất của toluen ở nhiệt độ thường:

Phát biểu nào sau đây đúng về kết quả quan sát thí nghiệm? A. Ở ống nghiệm (2) thu được dung dịch không màu, trong suốt. B. Ở ống nghiệm (1) chất rắn bị hòa tan. C. Ở ống nghiệm (3) dung dịch bị mất màu. D. Ở ống nghiệm (2) dung dịch bị mất màu và có kết tủa nâu đen. Câu 20: Trường hợp nào sau đây tạo sản phẩm là ancol và muối natri của axit cacboxylic? 0

t A. HCOOCH  CHCH 3  NaOH   0

t B. HCOO(CH 3 )  CH 2  NaOH  

Trang 2 ( PC WEB )

t  C. CH 2  C  CH 3  COOH  NaOH  0

t D. HCOOCH 2 CH  CH 2  NaOH  

Câu 21: Cho các phát biểu sau: (a) Các kim loại đều tác dụng với oxi tạo ra oxit. (b) Nhôm có thể được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện. (c) Miếng gang để trong không khí ẩm xảy ra ăn mòn điện hóa. (d) Khi điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) ở catot thu được kim loại. (e) Các kim loại đều cỏ ánh kim và độ cứng lớn. (f) Cho mẩu Na vào dung dịch FeSO4 thu được kim loại Fe. Số phát biểu không đúng là A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 5.

Câu 22: Trong số các kim loại X, Y, Z, T thì chỉ có: + X và Y đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại. + X và T đẩy được Z ra khỏi dung dịch muối tương ứng. Dãy sắp xếp các kim loại theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học là A. Y, X, T, Z.

B. X, Y, Z, T.

C. X, Y, T, Z.

D. X, T, Y, Z.

Câu 23: Cho các chất sau: etylen glicol, glixerol, axit axetic, etanol, propan-l,2-điol, propan-l,3điol. Số chất hòa tan được Cu(OH)2 ở điều kiện thường là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 24: X là este mạch hở, đơn chức. Thủy phân hoàn toàn m gam X bằng dung dịch chứa NaOH (vừa đủ) thu được muối Y và ancol Z (có cùng số nguyên tử C). Đốt cháy hết lượng muối Y trên cần vừa đủ 0,3 mol O2, sản phẩm cháy thu được chứa 0,25 mol CO2. Nếu đốt cháy hết lượng ancol Z cần 0,4 mol O2 và thu được tổng số mol CO2 và H2O là 0,6 mol. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 13.

B. 11.

C. 12.

D. 10.

Câu 25: Cho từ từ từng giọt dung dịch Ba(OH)2 loãng đến dư vào dung dịch chứa a mol Al2(SO4)3 và b mol Na2SO4. Khối lượng kết tủa (m gam) thu được phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 (n mol) được biểu diễn theo đồ thị như hình sau:

Trang 3 ( PC WEB )

Giá trị tỉ lệ a : b tương ứng là A. 1 : 1.

B. 2 : 3.

C. 1 : 2.

D. 2 : 5.

Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng trong dung dịch:  NaOH  HCl Alanin  X   Y (X, Y là là các chất hữu cơ và HC1 dùng dư).

Công thức của Y là A. H2NCH(CH3)COONa.

B. ClH3NCH(CH3)COOH.

C. ClH3N(CH2)2COOH.

D. ClH3NCH(CH3)COONa.

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn b gam hiđrocacbon mạch hở Y  28  My  56  thu được 0,16 mol CO2. Mặt khác, b gam Y phản ứng tối đa với 0,16 mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của b gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 1,8.

B. 1,9.

C. 2,2.

D. 2,3.

Câu 28: Hòa tan hoàn toàn 51,1 gam hỗn hợp X gồm NaCl và CuSO4 vào nước thu được dung dịch Y. Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, có màng ngăn xốp đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở hai cực thì dừng lại. Lúc đó, thể tích khí ở anot sinh ra gấp 1,5 lần thể tích khí sinh ra ở catot (các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ, áp suất). Phần trăm khối lượng CuSO4 ở trong hỗn hợp X là A. 94,25%.

B. 73,22%.

C. 68,69%.

D. 31,31%.

Câu 29: Cho các sơ đồ phản ứng sau theo đúng tỉ lệ mol: 0

t X (C4 H 6 O5 )  2NaOH  X1  X 2  H 2 O ; X1  H 2SO 4   X 3  Na 2SO 4 ;

  C4 H 6 O 4  2H 2 O. X 2  2X 4  0 H 2SO 4 t

Biết các chất X, X2, X3 và X4 đều là các chất hữu cơ mạch hở. Phân tử X không có nhóm CH3. Phát biểu nào sau đây sai? A. Chất X2, X4 đều hòa tan được Cu(OH)2.

B. Nhiệt độ sôi của X3 cao hơn X4.

C. X là hợp chất hữu cơ tạp chức.

D. X3 và X4 thuộc cùng dãy đồng đẳng.

Câu 30: Cho dung dịch chứa FeCl2, ZnCl2 và CuCl2 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem toàn bộ lượng kết tủa thu được nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được hỗn hợp rắn gồm A. FeO, CuO, ZnO.

B. Fe2O3, ZnO, CuO.

C. FeO, CuO.

D. Fe2O3, CuO.

Câu 31: Cho các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: 0

t (a)X  2NaOH   X1  X 2  H 2 O

(b)X1  H 2SO 4  X 3  Na 2SO 4 0

t ,xt (c)nX 3  nX 4   Poli(etilen terephtalat)  2nH 2 O 0

H 2SO 4d ,t   X 5  2H 2 O (d) X 3  2X 2  

Cho biết: X là hợp chất hữu cơ có công thức phân tử C10H10O4; X1, X2, X3, X4, X5 là các hợp chất hữu cơ khác nhau. Phân tử khối của X5 là A. 194.

B. 222.

C. 118.

D. 90. Trang 4

( PC WEB )

Câu 32: Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, z, T (trong dung dịch) thu được các kết quả như sau: Mẩu thử X hoặc T

Thí nghiệm

Hiện tượng

Tác dụng với quỳ tím

Chuyển màu xanh

Tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng

Có kết tủa Ag

Tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng

Không hiện tượng

Y hoặc Z

Tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm

Dung dịch xanh lam

Tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm

Có màu tím

Biết T là chất hữu cơ mạch hở. Các chất X, Y, Z, T lần lượt là A. Anilin, glucozơ, saccarozơ, Lys-Gly-Ala.

B. Etylamin, glucozơ, saccarozơ, Lys-Val-Ala.

C. Etylamin, glucozơ, saccarozơ, Lys-Val.

D. Etylamin, fructozơ, saccarozơ, Glu-Val-Ala.

Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hai este X1, X2 là đồng phân của nhau cần dùng 19,6 gam O2, thu được 11,76 lít CO2 (đktc) và 4,95 gam H2O. Mặt khác, nếu cho m gam gỗn hợp trên tác dụng hết với 200ml dung dịch NaOH 1M rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì còn lại 13,95 gam chất rắn khan. Biết gốc axit của X2 có số nguyên tử cacbon lớn hơn gốc axit của X1. Tỉ lệ mol của X1 và X2 trong hỗn hợp lần lượt là A. 2 : 3.

B. 5 : 4.

C. 4 : 3.

D. 3 : 2.

Câu 34: Hỗn hợp M gồm 3 este đơn chức X, Y, Z (X và Y là đồng phân của nhau, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 5,3 gam M thu được 6,272 lít CO2 (đktc) và 3,06 gam H2O. Mặt khác, khi cho 5,3 gam M tác dụng với dung dịch NaOH dư thì khối lượng NaOH phản ứng hết 2,8 gam, thu được ancol T, chất tan hữu cơ no Q (có phản ứng tráng bạc) và m gam hỗn hợp 2 muối. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 6,08.

B. 6,18.

C. 6,42.

D. 6,36.

Câu 35: Cho 35,48 gam hỗn hợp X gồm Cu và FeCO3 vào dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được NO; 0,03 mol CO2; dung dịch Y và 21,44 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y thu được khối lượng chất rắn khan là A. 38,82 gam.

B. 36,24 gam.

C. 36,42 gam.

D. 38,28 gam.

Câu 36: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 2-3 giọt etyl axetat, sau đó thêm vào ống nghiệm thứ nhất 3 ml dung dịch H2SO4 1M, ống nghiệm thứ hai 3 ml NaOH 3M, ống nghiệm thứ ba 3 ml nước cất. Bước 2: Lắc đều, sau đó đun cách thủy 3 ống nghiệm trong nồi nước nóng 750 C trong 5 phút. Bước 3: Làm lạnh các ống nghiệm về nhiệt độ thường. Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 3, chất lỏng ở ba ống nghiệm đều phân thành hai lớp. (b) Sau bước 3, chất lỏng ở ba ống nghiệm đều trở thành đồng nhất.

(c) Sau bước 3, có hai ống nghiệm chất lỏng trở thành đồng nhất và ở ống nghiệm còn lại chất lỏng phân thành hai lớp. (d) Sau bước 1, có hai ống nghiệm chất lỏng phân thành hai lớp và ở ống nghiệm còn lại chất lỏng Trang 5 ( PC WEB )

trở thành đồng nhất. (e) Sau bước 1, chất lỏng ở cả ba ống nghiệm đều phân thành hai lớp. (g) Ở bước 2,có một ống nghiệm xảy ra phản ứng thủy phân este. Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 21,24 gam hỗn hợp E gồm muối hiđrocacbonat X và muối cacbonat Y vào nước thu được 200 ml dung dịch Z. Cho từ từ 200 ml dung dịch KHSO4 0,3M và HCl 0,45M vào 200 ml dung dịch X, thu được 1,344 lít khí CO2 (đktc) và dung dịch T. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào T, thu được 49,44 gam kết tủa. Biết X là muối của kim loại kiềm. Phần trăm khối lượng của Y A. 59,32%.

B. 57,63%.

C. 40,68%.

D. 42,37%.

Câu 38: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 và kim loại M (có hóa trị không đổi), trong X số mol oxi bằng 0,6 lần số mol M. Hòa tan 12,32 gam X trong dung dịch HNO3 loãng dư thấy có 0,82 mol HNO3 phản ứng, sau phản ứng thu được 57,8 gam hỗn hợp muối và 0,448 lít NO (đktc). Phần trăm khối lượng của FeO trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 24,0%.

B. 50,0%.

C. 40,0%.

D. 39,0%.

Câu 39: Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2, Cu, Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl thu được dung dịch Y và khí NO. Cho từ từ dung dịch AgNO3 vào Y đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy đã dùng hết 0,58 mol AgNO3, kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa và 0,448 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 84.

B. 80.

C. 82.

D. 86.

Câu 40: Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở, đều có bốn liên kết pi    trong phân tử, trong đó có một este đơn chức là este của axit metacrylic và hai este hai chức là đồng phân của nhau. Đốt cháy hoàn toàn 12,22 gam E bằng O2, thu được 0,37 mol H2O. Mặt khác, cho 0,36 mol E phản ứng vừa đủ với 234 ml dung dịch NaOH 2,5M, thu đươc hỗn hợp X gồm các muối của các axit cacboxylic không no, có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử; hai ancol không no, đơn chức có khối lượng m1 gam và một ancol no, đơn chức có khối lượng m2 gam. Tỉ lệ m1 : m2 có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 2,7.

B. 1,1.

C. 4,7.

D. 2,9.

Trang 6 ( PC WEB )

Đáp án 1-A

2-C

3-A

4-D

5-D

6-B

7-D

8-A

9-C

10-D

11-D

12-B

13-D

14-C

15-B

16-A

17-A

18-B

19-B

20-D

21-C

22-A

23-D

24-B

25-D

26-B

27-B

28-D

29-D

30-D

31-B

32-B

33-C

34-A

35-C

36-A

37-C

38-A

39-C

40-D

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án A.  Sản phẩm muối sắt tương ứng tạo thành khi cho Fe phản ứng với dung dịch X là: Dung dịch X

() A. HNO3.

B. CuSO4.

C. HCl

D. H2SO4.

Sản phẩm tương ứng

Fe(NO3)3

FeSO4

FeCl2

FeSO4

Câu 2: Chọn đáp án C.  Oxit Al2O3 là oxit lưỡng tính, tan được trong cả dung dịch HC1 và dung dịch NaOH:  Phản ứng: Al2 O3  2NaOH   2NaAlO 2  H 2 O. Câu 3: Chọn đáp án A.  Loại quặng

() A. Apatit.

B. Boxit.

C. Manhetit.

D. Cromit.

Thành phần chính

Ca5(PO4)3(OH, F, Cl)

Al2O3.2H2O

Fe3O4

FeO.Cr2O3

  Thành phần chính của quặng apatit có chứa muối photphat. Câu 4: Chọn đáp án D.  Hợp chất

A. Etilen.

B. Vinyl clorua.

C. Axit axetic.

() D. Metanol.

Cấu tạo

CH2=CH2

CH2=CHC1

CH3COOH

CH3OH

Câu 5: Chọn đáp án D.  Thứ tự dãy điện hóa các kim loại:

  Mg là kim loại có tính khử mạnh nhất. Câu 6: Chọn đáp án B.  0

t  Phản ứng: S  O 2   SO 2  .

Khi SO2 tạo thành là chất chống nấm mốc  bảo quản đông dược được lâu hơn. Trang 7 ( PC WEB )

Câu 7: Chọn đáp án D.   H   OH    H 2 O.  HCO3  OH    CO32  H 2 O.  Fe3  3OH    Fe  OH 3  . Trong dung dịch, chỉ có ion K+ không tác dụng được với ion Fe3+ thôi. Câu 8: Chọn đáp án A.  Phản ứng: 2K  2H 2 O   2KOH  H 2    Kim loại K tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường. Câu 9: Chọn đáp án C.  Hai nhóm peptit (CO-NH) trong phân tử tripeptit Gly-Ala-Ala đã phản ứng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm cho sản phẩm có màu tím (phản ứng màu biure). Câu 10: Chọn đáp án D.  Phân tích: benzen là vòng C6H6; gốc ankyl là ankan mất 1H  Cn H 2n 1 đính vào benzen: Hợp chất

A. Toluen.

B. p-Xilen.

C. Isopropylbenzen.

D. Stiren.

Cấu tạo

C6H5CH3

p-CH3C6H4CH3

C6H5CH(CH3)2

C6H5CH=CH2

  Stiren không phải là ankylbenzen. Câu 11: Chọn đáp án D.  Cấu trúc phân tử các polime: amilozơ; poli(vinyl clorua) và polietilen đều không phân nhánh. Còn amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. Câu 12: Chọn đáp án B.  Hợp chất

A. Cr2(SO4)3.

B. CrO3.

C. Cr(OH)2.

D. NaCrO2.

Số oxi hóa của crom

Câu 13: Chọn đáp án D.  16,6 gam X gồm 0,05 mol metyl fomat (HCOOCH3) và 0,1 mol phenyl axetat (CH3COOC6H5). Phản ứng:

HCOOCH 3  NaOH   HCOONa  CH 3OH.

(1)

CH 3COOC6 H 5  2NaOH   CH 3COONa  C6 H 5ONa  H 2 O. (2)  NaOH còn dư 0,05 mol. Theo tỉ lệ phản ứng: n NaOH phản ứng  0, 25 mol 

Từ (1) có 0,05 mol CH3OH. Từ (2) có 0,1 mol H2O. Từ đó, bảo toàn khối lượng, ta có:

16, 6  0,3  40  m  0, 05  32  0,118   m  25, 2 gam.

Trang 8 ( PC WEB )

Câu 14: Chọn đáp án C.  30,9% của 46,6 gam là 14,4 gam   số mol O là 0,9 mol   có 0,3 mol Al2O3. Đại diện 3 kim loại Na, K, Ba trong X là M, hóa trị trung bình n. Hòa tan X vào nước, bảo toàn electron ta có: n  n M  2n H2  0, 4  2  0,8 mol. (1)MCln :

0,8mol n

      Xét phản ứng:  M(OH) n   HCl   (2)AlCl3   1,55mol (3) Al(OH)3 M(AlO 2 ) n  0,8 mol n

Hãy đặt câu hỏi cho các chất có số liệu (có địa chỉ) sẽ đi về đâu? 0,8 mol M sẽ đi hết về MCln -   dùng hết 0,8 mol Cl. n

  Còn dư 0,75 mol Cl nữa sẽ đi cùng cation Al3+ về 0,25 mol AlCl3. Phần dư Al là 0,35 mol rõ là tạo kết tủa Al(OH)3 thôi   m  0,35  78  27,3 gam. Câu 15: Chọn đáp án B.  CH3

H Trans-but-2-en

C=C H

H cis-but-2-en

C=C

CH3

  CH3-CH=CH-CH3 là hợp chất duy nhất trong dãy 4 đáp án thỏa mãn có đồng phân hình học. Câu 16: Chọn đáp án A.  Giả sử 4 dung dịch loãng có cùng nồng độ là 0,001M (10-3M). Khi đó: Dung dịch

A. Ba(OH)2.

B. NH3.

C. KOH.

D. KC1.

Giá trị pH

 11,3

 11

 11

7

Thứ tự









Câu 17: Chọn đáp án A. 

Fe3O 4  FeO.Fe 2 O3   Quy hỗn hợp về 9,12 gam chỉ gồm FeO và Fe2O3. Phản ứng với dung dich HC1 dư:

FeO   FeCl2 . Fe 2 O3   2FeCl2

Theo đó, 7,62 gam FeCl2 tương ứng 0,06 mol   có 0,06 mol FeO.

  9,12 gam hỗn hợp quy đổi gồm 0,06 mol FeO và 0,03 mol Fe2O3.   m gam FeCl3 tương ứng 0,06 mol   m  9, 75 gam. Câu 18: Chọn đáp án B.   Phản ứng: X  HCl   X(HCl). Theo đó, 1,08 gam X tương ứng với 0,04 mol. Trang 9 ( PC WEB )

t  Giải đốt: 0,09 mol X (tương ứng 2,43 gam) + O2   m gam CO2 + 0,06 mol N2.

A. 8,08.

B. 8,28.

C. 8,42.

D. 8,84.

Câu 19: Chọn đáp án B.  Phân tích tính chất hóa học của toluen (C6H5CH3) va xem xét các phát biểu:  A sai vì benzen không phản ứng được với dung dịch thuốc tím (KMnO4) nên ống (2) vẫn có màu tím.  B đúng vì benzene là dung môi hữu cơ có thể hòa tan được brom, iot, lưu huỳnh, cao su, chất béo,…  C sai vì benzen không phản ứng được với dung dịch Br2 ở điều kiện thường.  D sai vì như đã phân tích ở phát biểu A, benzen không phản ứng được với dung dịch (KMnO4). Câu 20: Chọn đáp án D.  Các phương trình phản ứng xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm là: 0

t A. HCOOCH  CH  CH 3  NaOH   HCOONa  CH 3CH 2 CHO. t  HCOONa  CH 3COCH 3 . B. HCOOC  CH 3   CH 2  NaOH  0

t  CH 2 C  CH 3  COONa  H 2 O. C. CH 2  C  CH 3  COOH  NaOH  0

t D. HCOOCH 2 CH  CH 2  NaOH   HCOONa  CH 2  CHCH 2 OH.

  Trường hợp đáp án D thỏa mãn thu được ancol anlylic và muối natri của axit fomic. Câu 21: Chọn đáp án C.  Phân tích, xem xét các phát biểu: (a) Sai vì “vàng, bạc thử lửa”: Ag, Au, Pt,… không phản ứng được với O2 đun nóng. (b) Sai vì Al là một kim loại hoạt động mạnh, không dùng được phương pháp nhiệt luyện để điều chế. (c) Đúng vì trong không khí ẩm, bề mặt gang có lớp nước mỏng dùng làm dung dịch điện li, lại thêm gang thành phần chính là sắt và cacbon cùng tiếp xúc   tạo vô số pin điện hóa. (d) Đúng vì khi điện phân dung dịch điện cực trơ

2CuSO 4  2H 2 O   2Cu ( catot)  O 2  2H 2SO 4 . (e) Sai vì các kim loại đều có ánh kim nhưng tính cứng chỉ là tính chất riêng, không phải của chung kim loại, ví dụ như các kim loại kiềm rất mềm, hay như Hg là chất lỏng ở điều kiện thường,… (g) Sai vì 2Na  2H 2 O   2NaOH  H 2  sau đó: FeSO 4  2NaOH   Fe(OH) 2  Na 2SO 4 . Thật chú ý yêu cầu, số phát biểu không đúng   đếm có 4 phát biểu thỏa mãn. Câu 22: Chọn đáp án A.  Giả thiết “chữ” quan trọng, có thể nói là “đắt” nhất cần lưu ý ở bài này là “chỉ có”. Phân tích:  T và Z đứng sau H trong dãy điện hóa nên  X, Y    Z, T  .

Trang 10 ( PC WEB )

 T đẩy được Z ra khỏi dung dịch muối tương ứng nên T  Z.  Y đứng trước H trong dãy điện hóa mà lại không đẩy được muối Z ra khỏi dung dịch muối nên Y là kim loại phản ứng được với H2O (như K, Ba, Ca, Na, ...)

  Theo đó, Y > X. Sắp xếp đúng theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học là Y  X  T  Z. Câu 23: Chọn đáp án D.  Trong dãy các chất, có 2 trường hợp có khả năng hòa tan được Cu(OH)2 ở điều kiện thường là:  axit cacboxylic: 2RCOOH  Cu (OH) 2    RCOO 2 Cu  2H 2 O.  dung dịch ancol

Ña chöùc  Cu(OH)2 Phöùc tan maøu xanh lam  2 nhoùm OH lieàn keà

Theo đó, xét cấu tạo các chất và đưa ra lựa chọn: Chất

Cấu tạo

Chất

Cấu tạo

 etylen glicol

HOCH2CH2OH

13 etanol

CH3CH2OH

 glixerol

CH2OHCHOHCH2O H CH3COOH

 propan-l,2-điol

CH3CHOHCH2OH

 propan-l,3-điol

CH2OHCH2CH2OH

 axit axetic

Câu 24: Chọn đáp án B.   Thủy phân X dạng RCOOR ' NaOH   RCOONa + R’OH (*) Từ giả thiết, gọi số nguyên tử cacbon của Y và Z cùng là n và từ (*) suy ra chúng cùng số mol là x. 0

t  Đốt x mol RCOONa  0,3 mol O 2   1 2 x mol Na 2 CO3  0, 25 mol CO 2  ? mol H 2 O (1) t  nx mol CO 2   0, 6  nx  mol H 2 O (2)  Đốt x mol R 'OH  0, 4 mol O 2  0

Từ (1), bảo toàn nguyên tố C ta có:

x  0, 25  nx   2nx  x  0,5 mol.

Từ (2), bảo toàn nguyên tố o ta có: x  0, 4  2  2nx   0, 6  nx    nx  x  0, 2 mol. Giải hệ nx  0,3 và x  0,1   ancol là CH2=CHCH2OH (ancol  n  3. Thay lại (2)  anlylic). Thay lại (1) các giả thiết rồi tiến hành bảo toàn nguyên tố O có ? mol = 0,15 mol. Theo đó, cấu tạo tương ứng của muối Y là C2H3COONa (muối natri acrylat).

  Cấu tạo của este X là CH2=CHCOOCH2CH=CH2; số mol 0,1   m  11, 2 gam. . Câu 25: Chọn đáp án D.    Đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng: 3Ba (OH) 2  A12 (S04 )3   3BaSO 4   2Al  OH 3  .

 Đoạn AB có phức tạp hơn chút, các bạn có thể tự suy luận như sau:

1Ba(OH) 2  1Na 2SO 4   BaSO 4  2NaOH sau đó: 2NaOH  2Al  OH 3    2NaAlO 2  4H 2 O. Tổng kết lại: Ba (OH) 2  Na 2SO 4  2Al(OH)3   BaSO 4  2NaA1O 2  4H 2 O .

Trang 11 ( PC WEB )

Nhẩm nhanh: 233  2  78  77 , kết tủa tăng lớn hơn kết tủa tan nên đồ thị “tăng nhẹ” như hình vẽ:

 Đoạn BC biểu diễn tỉ lệ phản ứng: Ba (OH) 2  Na 2SO 4   BaSO 4  2NaOH. Theo đó, tại điểm A, ta có số mol Ba(OH)2 dùng  3a  0,3   a  0,1 mol . Tại điểm C: sản phẩm thu được gồm:

 3a  b 

mol BaSO 4 ; 2a mol NaAlO 2 ;  2b  2a  mol NaOH .

Theo đó, bảo toàn nguyên tố Ba có số mol Ba(OH)2 dùng  3a  b  0,55    0, 25 mol. Vậy, tỉ lệ a : b  0,1: 0, 25  2 : 5 . Câu 26: Chọn đáp án B. 

CH 3  CH  COOH  NaOH   CH 3  CH  COONa  H 2 O   NH2 NH2  CH  CH  COONa  2HCl   CH  CH  COOH  NaCl 3 3   NH3Cl NH2 Theo đó, công thức tương ứng của Y là ClH3NCH(CH3)COOH. Câu 27: Chọn đáp án B.   Nhận xét: 28  M y  56  Hiđrocacbon X có số c là 3 hoặc 4. Giả thiết: đốt b gam Y   0,16 mol CO2. Phản ứng b gam Y + 0,16 mol Br2.  Nếu CX  3   n Y  0,16 : 3   có tỉ lệ 1Y + 3Br2 suy ra Y là C3H2 (không có cấu tạo thỏa mãn).  Nếu CX  4   n Y  0,16 : 4  0, 04   có tỉ lệ 1Y + 3Br2 suy ra Y là C4H2 (HCCCCH). Theo đó, b  m Y  0, 04  50  2, 0 gam. Câu 28: Chọn đáp án D.   Nhận xét: ở catot (cực    ) có sinh ra khí nên dung dịch ra CuCl2 và HC1. (bên catot đã điện phân nước ra, nên anot chỉ ra Cl2 thôi, nếu ra O2 thì là nước điện phân ở cả 2 cực). Tỉ lệ số mol Cl2 : H 2  1,5 :1 nên dung dịch ra gồm x mol CuCl2 và 4x mol HCl.

Trang 12 ( PC WEB )

Đọc ngưọc lại 51,1 gam X gồm x mol CuSO4 và 6x mol NaCl (bảo toàn nguyên tố Cu và Cl). Theo đó: 160 x  58,5  6 x  51,1   x  0,1 mol. Vậy, %mCuSO4 trong X  0,1160 : 51,1100%  31,31%. Câu 29: Chọn đáp án D.   Trắc nghiệm: nhận xét nhanh từ tỉ lệ các phản ứng   X3 là axit hai chức còn X4 là axit đơn chức. Theo đó, không thể có X3 và X4 thuộc cùng dãy đồng đẳng   Phát biểu D sai.  Tự luận: phân tích rằng 1X + 2NaOH cho 1H2O nên X chứa 1 nhóm COOH và còn lại 1 nhóm COO (chức este) để phản ứng với NaOH còn lại, lại thêm X không có nhóm CH3.

  cấu tạo tương ứng của X là HOOC-COOCH2CH2OH. Theo đó, các phản úng hóa học xảy ra: t   COONa 2  X1   C2 H 4  OH 2  X 2   H 2 O.  X (HOOC  COOCH 2 CH 2 OH)  2NaOH  0

t   COOH 2  X 3   Na 2SO 4 .   COONa 2  H 2SO 4  0

H 2SO 4    HCOO  C2 H 4  2H 2 O.  C2 H 4  OH 2  2HCOOH  X 4   0  2 t

 A đúng vì X2 là etilen glycol: là ancol đa chức có 2 nhóm OH liền kề. Còn X4 là HCOOH, có phản ứng 2HCOOH + Cu(OH)2 -   (HCOO)2Cu + 2H2O.  B đúng vì X3 là (COOH)2 có nhiệt độ sôi cao hơn X4 là HCOOH.  C đúng vì X là HOOC-COOCH2CH2OH, chứa các chức COOH (axit), COO (este), CH2OH (ancol).  D sai như phân tích ở trên. Câu 30: Chọn đáp án D.   Quá trình các phản ứng:

 FeCl2   NaCl   Fe(OH) 2   O2 / t 0C Fe 2 O3       ZnCl2   NaOH      Na ZnO Cu(OH)  CuO   2 2   2  CuCl  2    Theo đó, hỗn hợp rắn thu được cuối cùng gồm Fe2O3 và CuO. Câu 31: Chọn đáp án B. 

X3 là axit terephtalic   từ phản ứng (b): X1 là muối C6H4(COONa)2. Quay lại phản ứng (a): C10H10O4 + 2NaOH —C6H4(COONa)2 + X2 + H2O. Bảo toàn C,H,O   X2 có công thức phân tử là C2H6O   cấu tạo C2H5OH (ancol etylic). Trang 13 ( PC WEB )

  C6 H4 (COOC2 H5 ) 2 + H2 O . Theo đó, phản ứng (d): C6 H4 (COOH) 2 + 2 C2 H5 OH     phân tử khối của X5 là 222. Câu 32: Chọn đáp án B.   Y có phản ứng tráng bạc và với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam   Y là glucozơ hoặc fructozơ:

C6 H12 O6  Cu(OH) 2    C6 H11O6  2Cu  2H 2 O 

OH  AgNO3   Glucozơ   Amoni gluconat + 2Ag  Fructozơ   NH3 ,t 0

 T làm quỳ tím hóa xanh, T có phản ứng màu biure   T là Lys-GIy-AIa hoặc Lys-Val-Ala. (là tripeptit   có đúng 2 nhóm đipeptit, Lys có 2 nhóm NH2 nên tổng T có 3 nhóm COOH, 4 nhóm NH2).  Z chắc chắn là saccarozơ rồi.  X làm quỳ tím hóa xanh nên X là etylamin   chọn đáp án B. Câu 33: Chọn đáp án C.  t0

★ Phản ứng: đốt m gam este (X1, X2) + 0,6125 mol O2   0,525 mol CO2 + 0,525 mol H2O.

Tương quan đốt: n CO2  n H2O nên X1 và X2 là các este no, đơn chức, mạch hở dạng CnH2nO2. Bảo toàn nguyên tố oxi có n hai este  0,175 mol   n  0,525 : 0,175  3. Ứng với C3H6O2 có đúng hai đồng phân là HCOOC2H5 và CH3COOCH3. Biết gốc axit của X2 có số nguyên tử cacbon lớn hơn gốc axit của X1.

  X1 là CH3COOCH3 và X2 là HCOOC2H5. Bảo toàn khối lượng phản ứng đốt có m  12,95 gam.  Thủy phân: 12,95 gam hỗn hợp X1, X2 + 0,2 mol NaOH   13,95 gam chất rắn + ? gam ancol. Bảo toàn khối lượng phản ứng thủy phân có

m

ancol

 7 gam gồm x mol C2H5OH và y mol

CH3OH. Theo đó, ta có x  y  0,175 mol và 46 x  32 y  7 gam. Giải hệ được x  0,1 mol v à

y  0, 075 mol. Vậy, tỉ lệ mol của X1 và X2 tương ứng là x : y  0,1: 0, 075  4 : 3. Câu 34: Chọn đáp án A.  t0

★ Giải đốt 5,3 gam M  ? mol O 2   0, 28 mol CO 2  0,17 mol H 2 O.

Bảo toàn khối lượng có n O2 cần đốt  0,315 mol   n M  0, 05 mol (do các este đều đơn chức).  Thủy phân: 5,3 gam M  0, 07 mol NaOH   m gam hai muối + ancol T + chất hữu cơ Q. Nhận xét: n M  n NaOH nên M chứa este của phenol   neste của phenol  0, 07  0, 05  0, 02 mol .

Trang 14 ( PC WEB )

Để chỉ thu được hai muối thì Z là este của phenol và X, Y là hai este đồng phân thuộc loại este “thường”. Gọi số C Z  a và CX  CY  b (a, b nguyên) ta có 0, 03b  0, 02a  0, 28   2a  3b  28 . Giải phương trình nghiệm nguyên với điều kiện a  8; b  3 ta có a  8 và b  4 . HCOOCH  CH 2 CH 3  mol  : 0, 03 Tương ứng, hỗn hợp M gồm: HCOOCH 2 CH  CH 2  HCOOC6 H 4 CH 3 : 0, 02mol

 0, 02 mol CH 3C6 H 4 ONa   m gam muối gồm    m  6, 0 gam. 0, 05 mol HCOONa Câu 35: Chọn đáp án C.  21,44 gam kim loại dư là Cu cho biết muối Fe trong dung dịch chỉ có thể là Fe(NO3)2 mà thôi.

  sau đó, bỏ 21,44 gam Cu ra khỏi quá trình   ta có sơ đồ phản ứng:  NO  Cu   Fe(NO3 ) 2        HNO3     CO 2   H 2 O.  3 FeCO Cu(NO3 ) 2   0,03    mol  14,04 gam

 Thật đơn giản: từ 0,03 mol CO2   có 0,03 mol FeCO3   trong 14,04 gam còn 0,165 mol Cu. Theo đó, đọc ra trong dung dịch Y chứa 0,03 mol Fe(NO3)2 và 0,165 mol Cu(NO3)2.

  Khối lượng chất rắn khan khi cô cạn Y  0, 03 180  0,165 188  36, 42 gam . Câu 36: Chọn đáp án A.  Este etyl axetat là chất lỏng, không tan trong nước hay các dung môi phân cực như dung dịch H2SO4, dung dịch NaOH nên sau bước 1, chất lỏng trong cả 3 ống nghiệm đều phân thành hai lớp.

  phát biểu (d) sai, phát biểu (e) đúng. Ở bước 2, xảy ra phản ứng thủy phân este ở hai ống nghiệm chứa axit và kiềm: H 2SO 4 ,t 0

  CH 3COOH  C2 H 5OH.  CH 3COOC2 H 5  H 2 O    CH 3COOC2 H 5  NaOH   CH 3COOHNa  C2 H 5OH. Ở ống nghiệm còn lại, phản ứng este hóa không xảy ra

  Phát biểu (g) sai.

Kết thúc bước 3, như phân tích trên thì ống nghiệm chỉ có nước cất và etyl axetat thì chất lỏng vẫn phân hai lớp; ống nghiệm chứa axit H2SO4 do phản ứng xảy ra thuận nghịch, sau phản ứng vẫn còn este dư nên chất lỏng cũng phân lớp; chỉ có ống nghiệm chứa kiềm thu được muối CH3COONa nên thu được dung địch đồng nhất   có 2 ống nghiệm chất lỏng phân lớp, 1 ống nghiệm đồng nhất.

  Các phát biểu (a), (b). (c) đều sai. Theo đó, chỉ có duy nhất một phát biểu đúng. Câu 37: Chọn đáp án C. 

Trang 15 ( PC WEB )

 Phân tích: Ba(OH)2 dùng dư, trong dung dịch T có 0,06 mol SO 24 nên tủa có 0,06 mol BaSO4.

0, 06  233  13,98 gam  49, 44 gam   ngoài BaSO4 còn 0,18 mol BaCO3 nữa. 0,06 mol KHSO4 và 0,09 mol HC1 quan tâm đến 0,15 mol H+. 200 ml dung dịch X quan tâm đến a mol CO32 và b mol HCO3 . Cho H+ vào X xảy ra lần lượt:

Theo tỉ lệ phản ứng, ta có 0,15  a  0, 06 mol   a  0, 09 mol . Lại theo bảo toàn nguyên tố C, ta có: a  b  0, 06  0,18   b  0,15 mol . 21,24 gam hỗn hợp E gồm 0,15 mol X dạng MHCO3 và   0,15   M  61 

0, 09 mol N2(CO3)n. n

0, 09 6N   2N  60  n   21, 24   5M   223. n n

M là kim loại kiềm nên ứng với M  23, n  1   N  18 là gốc NH4 (amoni).

  muối Y là (NH4)2CO3   %mY trong E  0, 09  96 : 21, 24 100%  40, 68%. Câu 38: Chọn đáp án A. 

 Fe3  FeO       Sơ đồ quá trình phản ứng: Fe3O 4   HNO3    NH 4 NO3    NO  H 2 O.  0,02 mol n  M  M   0,82 mol  12,32 gam

57,8 gam

Bảo toàn khối lượng sơ đồ ta có m H2O  5,58 gam   n H2O  0,31 mol. Từ đó, bảo toàn nguyên tố H   có 0,05 mol NH 4   n NO  0, 75 mol. 3

Lại theo bảo toàn nguyên tố O có 0,12 mol O trong hỗn hợp X   n M  0, 2 mol. Bảo toàn electron ta có: n FeO  n Fe3O4  n  n M  3n NO  8n NH   0, 2n  n Fe3O4  n FeO  0, 46 mol. 4

Vì có 0,12 mol O nên 0, 03  n FeO  n Fe3O4  0,12   chặn: 1, 7  n  2,15   n  2. Thay ngược lại giải hệ ta có số mol FeO là 0,04 mol và số mol Fe3O4 là 0,02 mol.

  %m FeO trong X  0, 04  72 :12,32 100%  23,38%. Câu 39: Chọn đáp án C.  Xét toàn bộ quá trình: với 0,4 mol HC1 và lượng NO3 dư thừa thì sinh được 0,1 mol NO. Mà lúc sau ra 0,02 mol chứng tỏ X + HC1 sẽ cho 0,08 mol NO. Theo đó, bảo toàn nguyên tố N   X có 0,04 mol Fe(NO3)2. Xem xét quá trình:

Trang 16 ( PC WEB )

x mol   FeCl2  mol  Fe(NO3 ) 2 : 0, 04  Cu  y  mol

 0,4 mol  x  0,04  mol       Fe(NO3 )3   HCl      AgNO ) 3    Cu(NO   33  y mol   0,58 mol  

  Ag     NO  H 2 O   AgCl  .     0,1 mol 0,2 mol  2x  0,4  mol   

Gọi số mol, suy luận và "ban bật" nhanh các số liệu cơ bản như sơ đồ trên.

127x  64y  0, 04 180  23, 76  x  0, 08 Lập ngay hệ phương trình:   . 0, 08  0,58  3  x  0, 04   2y  0,1  y  0,10 (Đây là hệ các phương trình về khối lượng và bảo toàn nguyên tố N). Thay ngược lại, có m gam kết tủa gồm 0,58 mol Ag và 0,56 mol Cl (về mặt nguyên tố).

  m  0,58 108  0,56  35,5  82,52 gam. Câu 40: Chọn đáp án D.  Xem 12,22 gam E gồm:

CH2=C(CH3)COOCH2-C=CH (C7H8O2, a mol); CH2=CHCH2OOC-CH=CH-COOCH3 (C8H10O4, b mol) và CH2 (c mol).

n

H2O

có

các

phương

trình:

m E  124a  170b  14c  12, 22 gam

và

khi

đốt:

=4a  5b  c  0,37 mol.

Lại có tỉ lệ phản ứng thủy phân: 0,36 mol E cần 0,585 mol NaOH.  

nE n NaOH



ab 0,36    5a  3b. a  2b 0,585

Theo đó, giải hệ các phương trình trên được a  0, 03mol; b  0, 05 mol và c  0 mol.

  không có CH2 ghép vào   hỗn hợp E gồm: CH2=C(CH3)COOCH2-C=CH (0,03 mol) và CH2=CHCH2OOC-CH=CH-COOCH3 (2 đồng phân hình học của nhau, tổng 0,05 mol)

  m1 gam hai ancol là 0,03 mol HC  C  CH 2 OH và 0,05 mol CH 2  CHCH 2 OH  

m1  4,58 gam.   m2 gam một ancol no là 0,05 mol CH3OH tương ứng m 2  1, 6 gam . Theo đó, yêu cầu tỉ lệ

m1 : m 2  4,58 :1, 6  2,8625.

Trang 17 ( PC WEB )

Moon.vn

ĐỀ THI THỬ THPTQG QUỐC GIA NĂM 2019

(Đề thi có 05 trang)

Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC – Đề 20 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

B. FeCl3.

C. FeCl2.

D. MgCl2.

Câu 2: Nhôm hiđroxit (Al(OH)3) là hợp chất không bền vói nhiệt, khi đun nóng bị phân hủy thành A. H2O và Al.

B. H2O và Al2O3.

C. H2 và Al2O3.

D. O2 và AlH3.

Câu 3: Kim cương là một dạng thù hình của nguyên tố A. phopho.

B. silic.

C. cacbon.

D. lưu huỳnh.

Câu 4: Axit oxalic là axit cacboxylic hai chức, mạch hở, có mặt khá phổ biến trong nhiều loài thực vật. Trong thành phần sỏi thận, axit oxalic ở dạng muối canxi oxalat. số nguyên tử cacbon trong phân tử axit oxalic là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 5: Tính chất vật lí nào sau đây của kim loại không do các electron tự do quyết định? A. Tính dẫn điện.

B. Có ánh kim.

C. Khối lượng riêng.

D. Tính dẫn nhiệt.

Câu 6: Hiện tượng hiệu ứng nhà kính làm nhiệt độ Trái Đất nóng lên, làm biến đổi khí hậu, gây hạn hán, lũ lụt,... Biện pháp nào sau đây làm giảm hiệu ứng nhà kính? A. Giảm lượng khí thải chứa CO2 vào khí quyển. B. Tăng cường sử dụng nhiên liệu hóa thạch. C. Tăng lượng khí CH4 trong khí quyển. D. Phá hủy rừng nguyên sinh, rừng phòng hộ. Câu 7: Ở 250 C , dung dịch nào sau đây có pH bằng 7? A. Dung dịch NaOH 0,1M.

B. dung dịch HCl 0,1M.

C. Dung dịch NaCl 1M.

D. Dung dịch H2SO4 0,05M.

Câu 8: Kim loại nào sau đây không phản ứng được với H2O? A. Na.

B. Ca.

C. Ba.

D. Be.

Câu 9: Số liên kết peptit trong phân tử Gly-Ala-Ala-Gly là A. 3.

B. 4.

C. 1.

D. 2.

C. Axetilen.

D. Benzen.

C. HCOOC6H5.

D. (CH3COO)3C3H5.

Câu 10: Chất nào sau đây là hiđrocacbon no? A. Metan.

B. Etilen.

Câu 11: Chất nào sau đây không phải là este? A. CH3COOH.

B. C6H5COOCH3.

Trang 1 ( PC WEB )

Câu 12: Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt nhôm? A. Na.

B. Mg.

C. Al.

D. Cr.

Câu 13: Cho 0,2 mol este đơn chức X (mạch hở) phản ứng hoàn toàn với 250 gam dung dịch chứa đồng thời NaOH 6,0% và KOH 2,8%, thu được 267,2 gam dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được 27,6 gam chất rắn khan, số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 4.

B. 1.

C. 3.

D. 2.

Câu 14: Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)2 0,0125M, thu được X gam kết tủa. Giá trị của X lả A. 2,00.

B. 0,75.

C. 1,00.

D. 1,25.

Câu 15: Anđehit axetic thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây ? 0

Ni,t A. CH 3CHO  H 2   CH 3CH 2 OH. 0

t B. 2CH 3CHO  5O 2   4CO 2  4 H 2 O.

C. CH 3CHO  Br2  H 2 O   CH 3COOH  2HBr. 0

t D. CH 3CHO  2AgNO3  NH 3  H 2 O   CH 3COONH 4  2NH 4 NO3  2Ag.

Câu 16: Phát biểu nào sau đây sai? A. Trong phòng thí nghiệm, khí NH3 được điều chế bằng cách đun nóng muối NH4CI với Ca(OH)2 (rắn). B. Trong phòng thí nghiệm, H3PO4 được điều chế bằng cách cho HNO3 đặc, nóng tác dụng với P. C. Thành phần chính của supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 và CaSO4. D. Trong phòng thí nghiệm, N2 được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hòa. Câu 17: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 11,6 gam bột Fe3O4 nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản úng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 20,0.

B. 5,0.

C. 6,6.

D. 15,0.

Câu 18: X là đipeptit Ala-Glu, Y là tripeptit Ala-Ala-Gly. Đun nóng m (gam) hỗn hợp chứa X và Y có tỉ lệ số mol của X và Y tương ứng là 1 : 2 với dung dịch NaOH vừa đủ. Phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch T. Cô cạn cẩn thận dung dịch T thu được 56,4 gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 45,60.

B. 40,27.

C. 39,12.

D. 38,68.

Câu 19: Đun nóng dung dịch E gồm hai chất tan (đá bọt giúp điều hòa quá trình sôi), thu được khí T bằng phương pháp đẩy nước theo hình vẽ bên. Chất nào sau đây phù hợp với T? A. SO2. B. CH3NH2. C. C2H4. D. C2H5OH.

Trang 2 ( PC WEB )

Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa:

 

H dö, Ni,t 0

2  HCl NaOH dö, t  X   Z. Triolein   Y 

Tên gọi của Z là A. axit linoleic.

B. axit oleic.

C. axit panmitic.

D. axit stearic.

Câu 21: Cho các hỗn hợp (tỉ lệ mol tương ứng) sau: (a) Al và Na (1 : 2) vào nước dư. (b) Fe2(SO4)3 và Cu (1 : 1) vào nước dư. (c) Cu và Fe2O3 (2 : 1) vào dung dịch HC1 dư. (d) BaO và Na2SO4 (1 : 1) vào nước dư. (e) Al4C3 và CaC2 (1 : 2) vào nước dư. (g) BaCl2 và NaHCO3 (1 : 1) vào dung dịch NaOH dư. Số hỗn hợp chất rắn tan hoàn toàn và chỉ tạo thành dung dịch trong suốt là A. 4.

B. 3.

C. 6.

D. 5.

Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng sau: (1) X  Y  Al  OH 3   Z. (2) X  T  Z  AlCl3 . (3) AlCl3  Y  Al  OH 3   T. Các chất X, Y, Z và T tương ứng là A. Al2(SO4)3, Ba(OH)2, BaCO3 và BaCl2.

B. Al2(SO4)3, NaOH, Na2CO3 và H2SO4.

C. Al2(SO4)3, Ba(OH)2, BaSO4 và BaCl2.

D. A1(NO3)3, NaNO3, BaCl2 và khí Cl2.

Câu 23: Cho các chất sau: metan, etilen, buta-1,3-đien, benzen, toluen, stiren, phenol, axit acrylic, số chất tác dụng được với nưóc brom ở điều kiện thường là A. 5.

B. 4.

C. 6.

D. 7.

Câu 24: Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử là C4H9NO2. Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh ra một chất khí Y và dung dịch Z. Khí Y nặng hơn không khí. Làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh. Dung dịch Z có khả năng làm mất màu nước brom. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 8,2.

B. 10,8.

C. 9,4.

D. 9,6.

Câu 25: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa Al2(SO4)3 và AlCl3, khối lượng kết tủa sinh ra phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 theo đồ thị sau:

Giá trị của X gần với giá trị nào nhất sau đây? A. 0,029.

B. 0,025.

C. 0,019.

D. 0,015. Trang 3

( PC WEB )

Câu 26: Dung dịch X chứa các ion: Ca 2 ; Na  ; HCO3 ; Cl . Trong đó, số mol của ion Cl là 0,1 mol. Chia X thành hai phần bằng nhau. Phần 1 cho phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Phần 2 cho phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 9,21.

B. 9,26.

C. 8,79.

D. 7,47.

Câu 27: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol axetilen và 0,04 mol hiđro với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 là 0,5. Khối lượng bình dung dịch brom tăng là A. 1,20 gam.

B. 1,04 gam.

C. 1,64 gam.

D. 1,32 gam.

Câu 28: Điện phân 200 ml dung dịch X có chứa Cu(NO3)2 x mol/1 và NaCl 0,06 mol/1 với cường độ dòng điện 2A. Nếu điện phân trong thời gian t giây ở anot thu được 0,448 lít khí. Nếu điện phân trong thời gian 2t giây thì thể tích thu được ở 2 điện cực là 1,232 lít. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của x là A. 0,20.

B. 0,15.

C. 0,10.

D. 0,25.

Câu 29: Cho este đa chức X (có công thức phân tử C6H10O4) tác dụng với dung dịch NaOH, thu được sản phẩm gồm một muối của axit cacboxylic Y và một ancol Z. Biết X không có phản ứng tráng bạc. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 4.

B. 3.

C. 5.

D. 2.

Câu 30: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho mẩu Al vào dung dịch Ba(OH)2. (b) Thêm từ từ dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch HC1. (c) Đun nóng Na(HCO3)2. (d) Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch AlCl3. (e) Cho nước vôi vào dung dịch chứa Ca(HCO3)2. (f) Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4. Số thí nghiệm thu được chất khí sau phản ứng là A. 2.

B. 5.

C. 6.

D. 4.

Câu 31: Để thủy phân hoàn toàn 1 mol peptit Y mạch hở càn 3 mol NaOH thu được dung dịch chỉ chứa muối của glyxin và muối của alanin. Số công thức cấu tạo phù hợp với Y là A. 8.

B. 6.

C. 2.

D. 4.

Câu 32: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau: Mẩu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

Quỳ tím

Quỳ tím chuyển màu xanh

Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng

Kết tủa Ag trắng sáng

Cu(OH)2

Dung dịch xanh lam

Nước brom

Kết tủa trắng

X,Y Z

Trang 4 ( PC WEB )

X, Y, Z, T lần lượt là A. Saccarozơ, fructozơ, phenol, metylamin.

B. Saccarozơ, phenol, fructozơ, metylamin.

C. Phenol, metylamin, saccarozơ, fructozơ.

D. Metylamin, fructozơ, saccarozơ, phenol.

Câu 33: Hỗn hợp X gồm C2H5OH, HCHO, CH3COOH, HCOOCH3, CH3COOC2H3, CH2OHCH(OH)CHO và CH3CH(OH)COOH. Đốt cháy hoàn toàn 13,8 gam X cần dùng vừa đủ 12,04 lít O2 (đktc) thu được CO2 và 9 gam H2O. Phần trăm khối lượng của CH3COOC2H3 trong X là A. 12,46%.

B. 15,58%.

C. 24,92%.

D. 31,16%.

Câu 34: X, Y là 2 axit cacboxylic đều mạch hở; Z là ancol no; T là este hai chức, mạch hở được tạo bởi X, Y, Z. Đun nóng 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được ancol Z và hỗn hợp F gồm 2 muối có tỉ lệ mol 1 : 1 . Dẫn toàn bộ Z qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 19,24 gam; đồng thời thu được 5,824 lít khí H2 (đktc). Đốt cháy hoàn toàn F cần dùng 0,7 mol O2, thu được CO2, Na2CO3 và 0,4 mol H2O. Phần trăm khối lượng của T trong hỗn hợp E là A. 50,82%.

B. 8,88%.

C. 13,90%.

D. 26,40%.

Câu 35: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO có tỉ lệ mol tương ứng là 14 : 1 tác dụng hết với dụng dịch HNO3 thì thu đưọc 0,448 lít một khí duy nhất (đo ở đktc) và dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được 23 gam chất rắn khan T. số mol HNO3 đã phản ứng là A. 0,28.

B. 0,36.

C. 0,32.

D. 0,34.

Câu 36: Tiến hành thí nghiệm tổng hợp và tách chất hữu cơ X theo các bước sau: - Bước 1: cho 16,5 ml C2H5OH và 7,5 ml axit H2SO4 đặc vào bình cầu ba cổ. Lắp nhiệt kế, phễu nhỏ giọt chứa 15 ml etanol và ống sinh hàn, bình eclen như hình vẽ. - Bước 2: Đun nóng bình phản ứng đến

1400 C , nhỏ từng phần C2H5OH trong phễu nhỏ giọt xuống. Sau khi cho hết C2H5OH, đun nóng bình thêm 5 phút. - Bước 3: Rửa và tách chất lỏng ngưng tụ ở bình eclen lần lượt với 10 ml dung dịch NaOH 5% và 10 ml dung dịch CaCl2 50% trong phễu chiết. - Bước 4: Cho phần chất lỏng chứa nhiều X thu được sau bước 3 vào bình đựng CaCl2 khan. Sau 5 giờ, lọc lấy lớp chất lỏng và chưng cất phân đoạn trên bếp cách thủy ở

35  380 C , thu được chất X tương đối tinh khiết. Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 1, chất lỏng trong bình cầu

phân thành hai lớp. (b)Sau bước 2, thu được chất lỏng trong bình eclen có hai lớp. (c) Mục đích dùng dung dịch CaCl2 50% ở bước 3 để giảm độ tan của X trong nước và đẩy X lên

trên. Trang 5 ( PC WEB )

(d)Mục đích sử dụng CaCl2 khan ở bước 4 để tạo kết tủa với H2SO4.

Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào dung dịch chứa 7,56 gam HNO3 thu được dung dịch X và V lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 (đktc). Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 8,78 gam chất rắn. Giá trị V là A. 0,336.

B. 0,448.

C. 0,560.

D. 0,672.

Câu 38: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO3 thu được dung dịch X và 1,344 lít NO (đktc). Thêm dung dịch chứa 0,15 mol HCl vào X thì thấy khí NO tiếp tục thoát ra và thu được dung dịch Y. Giả thiết NO là sản phẩm khử duy nhất. Để phản ứng hết với các chất trong Y cần 300 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 4.

B. 3.

C. 5.

D. 6.

Câu 39: Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 và Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl và 0,04 mol HNO3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không chứa ion NH4+ và 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 và N2O. Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát ra 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được 133,84 gam kết tủa. Biết tỷ lệ mol của FeO, Fe3O4, Fe2O3 trong X lần lượt là 3 : 2 : 1. Phần trăm số mol của Fe có trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với A. 48%.

B. 58%.

C. 54%.

D. 46%.

Câu 40: Cho 35,2 gam hỗn hợp X gồm phenyl fomat, propyl axetat, metyl benzoat, benzyl fomat, etyl phenyl oxalat tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, có 0,4 mol NaOH tham gia phản ứng, thu được dung dịch chứa m gam muối và 10,4 gam hỗn hợp ancol Y. Cho 10,4 gam Y tác dụng hết với Na, thu được 2,24 lít H2 (đktc). Giá trị của m là A. 40,8.

B. 39,0.

C. 37,2.

D. 41,0.

Trang 6 ( PC WEB )

Đáp án 1-B

2-B

3-C

4-B

5-C

6-A

7-C

8-D

9-A

10-A

11-A

12-D

13-C

14-D

15-A

16-C

17-A

18-C

19-C

20-D

21-B

22-C

23-A

24-C

25-B

26-C

27-D

28-D

29-A

30-D

31-B

32-A

33-B

34-A

35-B

36-B

37-B

38-C

39-C

40-B

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B.  Thứ tự dãy các cặp điện hóa: Theo đó, chỉ xảy ra phản ứng Fe  2FeCl3   3FeCl3 . Câu 2: Chọn đáp án B.  0

t Nhiệt phân nhôm hiđroxit: 2A1(OH)3   Al2 O3  3H 2 O.

Câu 3: Chọn đáp án C.  Kim cương là một dạng thù hình của nguyên tố cacbon (C). Tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử điển hình, trong đó mỗi nguyên tử cacbon tạo bốn liên kết cộng hóa trị bền với bốn nguyên tử cacbon lân cận nằm trên các đỉnh của hình tứ diện đều; mỗi nguyên tử cacbon ở đỉnh lại liên kết với bốn nguyên tử cacbon khác  tạo cấu trúc tinh thể kim cương cứng nhất trong tất cả các chất. Câu 4: Chọn đáp án B.  Cấu tạo của axit oxalic là HOOC-COOH, tương ứng với công thức phân tử C2H2O4.

  Số nguyên tử cacbon có trong phân tử axit oxalic là 2. Câu 5: Chọn đáp án C.  Các tính chất vật lí do các electron tự do quyết định là:  Tính dẫn điện: nhờ sự chuyển dời có hướng của các electron tự do dưới tác động của điện trường.  Có ánh kim: electron tự do trong tinh thể kim loại có khả năng phản xạ hầu hết ánh sáng chiếu vào, làm cho bề mặt các kim loại thường có vẻ sáng lấp lánh, gọi là ánh kim.  Tính dẫn nhiệt: do các electron tự do ở vị trí thìa ngâm trong nước nóng sẽ có động năng lớn, khi di chuyển đến vị trí khác thì chuyển hóa động năng thành nhiệt năng, làm vị trí mới nóng dần lên.

  Khối lượng riêng không phải là tính chất vật lí do các electron tự do quyết định, mà phụ thuộc vào khối lượng và cấu tạo tinh thể, bán kính nguyên tử của kim loại. Câu 6: Chọn đáp án A.  Nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính là do khí CO2.

  Giảm lượng khí thải chứa CO2 vào khí quyển chính là làm giảm hiệu ứng nhà kính. Trang 7 ( PC WEB )

Câu 7: Chọn đáp án C.  Dung dịch

NaOH 0,1M

HCl 0,1M

NaCl 1M

H2SO4 0,05M

Giá trị pH (ở 250 C )

  ở 250 C , dung dịch NaCl có pH bằng 7. Câu 8: Chọn đáp án D. 

1  Na  H 2 O   NaOH  H 2  2  Ca  2H 2 O   Ca  OH 2  H 2  các kim loại phản ứng được với H2O tạo dung dịch bazơ. Ba  2H 2 O   Ba  OH 2  H 2     Chỉ có kim loại Be không phản ứng được với H2O. Câu 9: Chọn đáp án A.  Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị   amino axit được gọi là liên kết peptit.

  Trong phân tử Gly-Ala-Ala-Gly có tất cả 3 liên kết peptit. Câu 10: Chọn đáp án A.  Hợp chất

A. Metan.

B. Etilen.

C. Axetilen.

D. Benzen.

Cấu tạo

CH4

CH2=CH2

HC  CH

C6H6 (vòng)

  Theo đó, metan là một hiđrocacbon no. Câu 11: Chọn đáp án A.  Công thức chất

CH3COOH.

C6H5COOCH3

HCOOC6H5

(CH3COO)3C3H5

Tên gọi

Axit axetic

Metyl benzoat

Phenyl fomat

Glixeryl triaxetat

Axit cacboxylic

Este

Lọai chất

Câu 12: Chọn đáp án D.  Phản ứng Al khử ion kim loại trong oxit (trung bình yếu) ở nhiệt độ cao gọi là phản úng nhiệt nhôm: 0

t 2Al  Cr2 O3   Al2 O3  2Cr.

Câu 13: Chọn đáp án C.  Este X đơn chức, mạch hở dạng RCOOR'. Phản ứng thủy với 0,375 mol NaOH và 0,125 mol KOH:  Xét cả dung dịch: 0,2 mol X + 250 gam dung dịch kiềm   267,2 gam dung dịch Y.

Trang 8 ( PC WEB )

 Xét chất phản ứng: RCOOR’ + MOH-   RCOOM + R'OH. Bảo toàn khối lượng có m X  267, 2  250  17, 2 gam   M X  17, 2 : 0, 2  86 tương ứng là C4H6O2. Bảo toàn khối lượng sơ đồ sau có m R 'OH  17, 2  15  7  27, 6  11, 6   R '  41

  R  1 tương ứng với cấu tạo của X dạng HCOOC3H5.   có 3 cấu tạo phù hợp của X là: HCOOCH=CHCH3; HCOOCH2CH=CH2 và HCOOC(CH3)=CH2. Câu 14: Chọn đáp án D.  1 lít dung dịch gồm 0,025 mol NaOH và 0,0125 mol Ca(OH)2    n OH  0, 05 mol. Xét phản ứng:

n HCO3  0, 01 mol  CO 2  OH    HCO3   .   n CO 2  2OH    CO32  H 2 O  2  0, 02 mol  CO3

So sánh số mol Ca2+ và CO32   số mol kết tủa CaCO3 là 0,0125 mol   x  1, 25 gam . Câu 15: Chọn đáp án A.  Phân tích các phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm: 1

1

 A. CH 3 C HO  H 2   thể hiện tính oxi hóa).  CH 3 C H 2 OH. (anđehit nhận electron  3

1

4

Ni,t  B. 2 C H 3 C 5O 2   4 C O 2  4H 2 O. 1

3

Ni,t  C. CH 3 C HO  Br2  H 2 O   CH 3 C OOH  2HBr. 1

3

Ni,t  D. CH 3 C HO  2AgNO3  3NH 3  H 2 O   CH 3 C OONH 4  2NH 4 NO3  2Ag.

Các trường hợp ở đáp án B, C, D: anđehit nhưòng electron   thể hiện tính khử. Câu 16: Chọn đáp án C.  Phân tích các phát biểu:  A. Trong phòng thí nghiệm, khí NH3 được điều chế bằng cách đun nóng muối NH4Cl với 0

t Ca(OH)2 (rắn), phản ứng xảy ra: 2NH 4 Cl  Ca (OH) 2   2NH 3  CaCl2  2H 2 O.

 B. Trong phòng thí nghiệm, H3PO4 được điều chế bằng cách dùng HNO3 đặc, nóng oxi hóa t  H 3 PO 4  5NO 2  H 2 O. photpho (P), phản ứng xảy ra: P  5HNO3  đ   0

 C. Thành phần chính của supephotphat đơn gồm hai muối Ca(H2PO4)2 và CaSO4. Còn của supephotphat kép chỉ gồm một muối Ca(H2PO4)2 thôi. (đơn - một và kép - hai ở đây là chỉ số giai đoạn xử lí trong sản xuất chứ không phải số lượng).  D. Trong phòng thí nghiệm, N2 được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão 0

t hòa, phản ứng xảy ra: NH 4 NO 2   N 2  2H 2 O.

Câu 17: Chọn đáp án A.  CO dùng dư, có 0,2 mol Fe3O4 phản ứng hoàn toàn thu được 0,2 mol CO2

Trang 9 ( PC WEB )

  khối lượng kết tủa thu đưọc là m  0, 2 100  20, 0 gam . Câu 18: Chọn đáp án C.  Kí hiệu A-Na là muối natri của amino axit A. Chú ý: Glu có 2 nhóm COOH   phương trình phản ứng:

Ala  Glu  3NaOH   Ala  Na  Glu  ( Na) 2  2H 2 O . Ala  Ala  Gly  3NaOH   2Ala  Na  Gly  Na  H 2 O. Gọi số mol X là x mol thì tương ứng số mol Y là 2x mol

  m  mX  mY  218 x  217  2 x  652 x. Từ tỉ lệ ở các phương trình trên, ta có

n

NaOH

 3nX  3nY  9 x mol và

n

H 2O

 2nx  ny 4 x mol.

Theo đó, bảo toàn khối lượng hai phản ứng có:

652 x  9 x  40  56, 4  4 x 18   x  0, 06 mol. Thay ngược lại, ta có m  652 x  39,12 gam. Câu 19: Chọn đáp án C.   Nguyên tắc thu khí bằng phương pháp đẩy nước là khí không tan hoặc tan rất ít trong nước. Mà: C2H5OH tan vô hạn; CH3NH2 và SO2 đều tan nhiều trong nước

  không thỏa mãn.

Chỉ có khí etilen C2H4 không tan trong nước thỏa mãn điều kiện của khí T. Câu 20: Chọn đáp án D.  Các phản ứng hóa học tương ứng xảy ra khí tiến hành sơ đồ chuyển hóa: Ni,t   C17 H 35COO 3 C3 H 5 (X: tristearin).  Triolein:  C17 H 33COO 3 C3 H 5  3H 2  0

t  3C17 H 35COONa(Y : natri stearat)  C3 H 5  OH 3 (glixerol)  X :  C17 H 35COO 3 C3 H 5  3NaOH  0

 Y : C17 H 35COONa  HCl   C17 H 35COOH (Z : axit stearic)  NaCl . Câu 21: Chọn đáp án B.  Tiến hành các thí nghiệm với đúng tỉ lệ mol tương ứng giả thiết cho: (a) 2Na  2H 2 O   2NaOH  H 2 

3  NaAlO 2  H2  (NaOH sau đó: 1A1  1NaOH  2

còn dư). (b) 1Fe 2 (SO 4 )3  1Cu   2FeSO 4  CuSO 4 . (c) 1Fe 2 O3  6HC1   2FeCl3  3H 2 O

sau: 1Cu  2FeCl3   2FeCl2  CuCl2 (Cu còn

dư). (d) 1BaO  H 2 O  1Na 2SO 4   BaS04  2NaOH.

Trang 10 ( PC WEB )

(e)

1A14 C3  12H 2 O   4A1(OH)3  3CH 4   2A1 OH 3  Ca (OH) 2   Ca (A1O 2 ) 2  4H 2 O.   2CaC2  H 2 O   2Ca (OH) 2  2C2 H 2  (g) 1NaHCO3  1NaOH   Na 2 CO3  H 2 O

sau BaCl2  Na 2 CO3   BaCO3  2NaCl.

  Theo đó, chỉ có 3 hỗn hợp (a); (b) và (e) là chất rắn tan hoàn toàn, tạo dung dịch trong suốt. Câu 22: Chọn đáp án C.  Sơ đồ các phản ứng sau: (1) X  Y  Al(OH)3   Z.

(2) X  T  Z  AlCl3 .

(3) AlCl3  Y  Al(OH)3  T.

★ Phân tích + nhận xét   loại trừ nhanh các đáp án không thỏa mãn:

 Loại đáp án D: Al(NO3)3 (X) không phản ứng với NaNO3 (Y)   không thỏa mãn (1).  Loại đáp án B: A12(SO4)3 (X) không phản ứng với H2SO4 (T)   không thỏa mãn (2).

  Chỉ còn đáp án A hoặc C đúng   tương ứng biết được X, Y và T; chỉ có Z khác nhau. Mà Al2(SO4)3 (X) + 3Ba(OH)2 (Y)   2Al(OH)3 + 3BaSO4 nên rõ Z là BaSO4. Vậy, đáp án thỏa mãn là C, tương ứng: Al2(SO4)3 (X), Ba(OH)2 (Y), BaSO4 (Z) và BaCl2 (T). Câu 23: Chọn đáp án A.  Chất

Cấu tạo

Phản ứng với nước brom (điều kiện thường)

Metan

CH4

Không phản ứng

Etilen

CH2=CH2

CH2Br-CH2Br

Buta-l,3-đien

CH2=CH-CH=CH2

CH2BrCHBrCHBrCH2Br

Benzen

C6H6

Không phản ứng

Toluen

C6H5CH3

Không phản ứng

Stiren

C6H5CH=CH2

C6H5CHBrCH2Br

Phenol

C6H5OH

C6H4(Br)3(OH)

Axit acrylic

CH2=CHCOOH

CH2BrCHBrCOOH.

  có 5 chất trong dãy tác dụng được với nước brom ở điều kiện thường. Câu 24: Chọn đáp án C.  Phân tích giả thiết chữ   cấu tạo của X là CH2=CHCOONH3CH3. Phản ứng xảy ra: CH2=CHCOONH3CH3 (X) + NaOH (Y) + H2O.

  CH2=CHCOONa (Z) + CH3NH2

Lại có m X  10,3 gam   n X  0,1 mol   m  0,1 94  9, 4 gam. Câu 25: Chọn đáp án B. 

Trang 11 ( PC WEB )

 Đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3   3BaSO4  + 2Al(OH)3  . (1)  Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng: 3Ba(OH)2 + 2AlCl3   3BaCl2 + 2Al(OH)3  .

(2)

 Đoạn BC biểu diễn tỉ lệ phản ứng: Ba(OH)2 + 2Al(OH)3   Ba(AlO2)2 + 4H2O.

(3)

Còn lại, đoạn CD biểu diễn kết tủa BaSO4 không đổi khi tăng số mol Ba(OH)2 lên. Theo đó, tại điểm A số mol Ba(OH)2 dùng là y mol gồm y mol BaSO4 và 2y/3 mol Al(OH)3

  Tương ứng: 8,55 gam kết tủa

  233 y  52 y  8,55   y  0, 03 mol.

Xét tại điểm E cũng thuộc đoạn OA   m  233 x  52 x  285 x. Kết tủa tại E bằng tại C mà như biểu diễn và giải (1) trên thì m  m C  0, 03  233  6,99 gam . Theo đó, ta có: 285 x  6,99   x  0, 0245 mol .  Giải thêm:   m tại B  8,55  2a  78  10,11 gam . Vì: Theo trên, dung dịch ban đầu chứa 0,01 mol Al2(SO4)3 và 2a mol AlCl3. Tại điểm C: 0,08 mol Ba(OH)2 đi hết về 0,03 mol BaSO4 + 3a mol BaCl2 + (a + 0,01) mol Ba(AlO2)2.

  có phương trình: 0,03 + 3a + (a + 0,01) = 0,08   a = 0,01 mol. Câu 26: Chọn đáp án C.  Tiến hành các thí nghiệm thì cả ở hai phần đều xảy ra các phương trình hóa học sau:

OH   HCO3  CO32  H 2 O Ca 2  CO32  CaCO3 . Mà khi dùng dư Ca(OH)2 thì lượng kết tủa thu được là 3 gam > 2 gam khi dùng NaOH dư. Chứng tỏ, phần 1: Ca2+ kết tủa hết, còn CO32 dư   có ngay: n Ca 2 trong X  0, 02 mol Và lượng CO32 là 0,03 mol   n HCO trong X  0, 03 mol . Gấp đôi số liệu và bảo toàn điện 3

tích:

  dung dịch X ban đầu gồm: 0,04 mol Ca2+; 0,08 Na+; 0,06 mol HCO3 ; 0,1 mol Cl . 0

t Lưu ý: khi đun sôi đến cạn X thì xảy ra phản ứng: 2HCO3   CO32  CO 2   H 2 O.

  khối lượng chất rắn thu được m  0, 04  40  0, 08  23  0, 03  60  0,1 35,5  8, 79 gam. Câu 27: Chọn đáp án D. 

Trang 12 ( PC WEB )

C2 H 2   Br2    C2 H 4 

Sơ đồ quá trình phản ứng: C2 H 2  H 2  .   C H  2 6 0,06 mol 0,04 mol  : m Z  0,32 gam H2 

  Quan sát thấy ngay: mbình dung dịch Brom tăng = mhỗn hợp ban đầu – mZ  1, 64  0,32  1,32 gam. Câu 28: Chọn đáp án D.  Dung dịch X điện phân gồm có 0,2x mol Cu(NO3)2 và 0,012 mol NaCl.  Xét tại thời gian t giây: khí ra ở anot là 0,02 mol mà nếu Cl bị điện phân ra hết mới có 0,006 mol.

  chứng tỏ anot ra 0,006 mol Cl2 + 0,014 mol O2    Xét tại thời gian 2t giây: từ giải trên  

n

e trao đổi

n

trao đổi = 0,068 mol.

 2  0, 068  0,136 mol.

Bên anot: vẫn chỉ có 0,006 mol Cl2 thoát ra, từ e trao đổi   lượng O2 thoát ra là 0,031 mol. Mà tổng khí thu được ở cả hai cực là 0,055 mol

  n khí thu được bên catot = 0,018 mol.

  lượng ra bên catot có 0,2x mol Cu và 0,018 mol H2.   có ngay phương trình: 0, 2 x  2  0, 018  2 

n

e trao đổi

 0,136  x  0, 25.

Câu 29: Chọn đáp án A.  Ứng với công thức phân tử X: C6H10O4   đây là este hai chức, no, mạch hở.

  Để thỏa mãn X không có phản ứng tráng bạc thì gốc axit Y phải khác HCOO.   Viết, vẽ và đếm được 4 công thức thỏa mãn yêu cầu (được chia làm 2 trường hợp sau):  Y hai chức, Z đơn chức: (COOC2H5)2 (1); C2H4(COOCH3)2 (2); CH(CH3)(COOCH3)2 (3).  Y đơn chức, Z hai chức: Y khác HCOOH nên chỉ có 1 cấu tạo là (CH3COO)2C2H4 (4). Câu 30: Chọn đáp án D.  Các phản ứng hóa học tương ứng xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm là: (a) 2A1  Ba (OH) 2  2H 2 O   Ba (AlO 2 ) 2  3H 2  . (b) Na 2 CO3  2HC1   2NaCl  CO 2   H 2 O. (dùng dư Na2CO3). 0

t (c) 2NaHCO3   Na 2 CO3  CO 2   H 2 O.

(d) AlCl3  3NaOH   Al  OH 3  3NaCl. (dùng dư AlCl3). (e) Ca (OH) 2  Ca (HCO3 ) 2   2CaCO3   2H 2 O. (g) 2Na  2H 2 O   2NaOH  H 2 

sau đó: 2NaOH  CuSO 4   Cu  OH 2   Na 2SO 4 .

Tổng kết lại, có tất cả 4 thí nghiệm thu được chất khi sau phản ứng. Câu 31: Chọn đáp án B.  1 mol peptit Y + 3 mol NaOH   Y là tripeptit. Xét 2 trường hợp sau:  Y gồm 1 gốc Gly và 2 gốc Ala   tương ứng có 3 cấu tạo: Gly-Ala-Ala; Ala-Gly-Ala; AlaAla-Gly.

Trang 13 ( PC WEB )

 Y gồm 2 gốc Gly và 1 gốc Ala   tương ứng có 3 cấu tạo: Ala-Gly-Gly; Gly-Ala-Gly; Gly-Gly-Ala. Theo đó, tổng có 6 công thức cấu tạo phù hợp với Y. Câu 32: Chọn đáp án A.  Các phương trình phản ứng, dấu hiệu nhận biết, giải thích đã được giải thích ở các đề trước. Với bài này, ta sẽ dựa vào một số phân tích dấu hiệu dễ thấy nhất và quan sát 4 đáp án để loại trừ, tìm nhanh đáp án:  Z + nước brom   kết tủa trắng ||   Z chính là phenol   chọn đáp án A. Theo đó, tương ứng: X là saccarozơ, Y là fructozơ, và T là metylamin. Nghiệm lại (kiểm tra lại) thấy đều thỏa mãn   yên tâm chọn đáp án A. Câu 33: Chọn đáp án B.  Công thức phân tử các chất trong hỗn hợp X là: C2H6O; CH2O; C2H4O2; C4H6O2; C3H6O3.  Bài tập đốt cháy thuần, quan tâm đến số C, số H, số O nên ta hướng quy đổi: Hỗn hợp X ban đầu về a mol CH2O; b mol C2H6O và c mol C4H6O2. (Ở đây: C2H4O2 = 2.CH2O và C3H6O3 = 3.CH2O). 0

t  Giải đốt cháy 13,8 gam X + 0,5375 mol O2   ? mol CO2 + 0,5 mol H2O.

Bảo toàn khối lượng có ? = 0,5 mol   13,8 gam X gồm 0,5 mol C + 1,0 mol H + 0,425 mol O. Lập ngay hệ các phương trình bảo toàn C, H, O:

 a  2b  4c  n C  0,5  a  0,35    2a  6b  6c  n H  1, 0  b  0, 025. a  b  2c  n  0, 425  c  0, 025 O     %m CH3COOC2 H3 trong X  0, 025  86 :13,8 100%  15,58%. Câu 34: Chọn đáp án A.  T là este hai chức, mạch hở   X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, Z là ancol hai chức.  Giải ancol Z dạng R (OH) 2  2Na  R (ONa ) 2 +H 2 

giả thiết số mol H2 là 0,26 mol.

Bảo toàn khối lượng ta có mancol Z = mbình tăng+ m H2  = 19,76 gam

  M Z  R  34  19, 76 : 0, 26  76   R  42 tương ứng là gốc C3H6  Z là C3H6(OH)2  Giải phản ứng (*): 38,86 gam E + 0,4 mol NaOH   F + 0,26 mol C3H6(OH)2 + H2O. Giả thiết   hỗn hợp F gồm 0,2 mol CmH?O2Na và 0,2 mol CmH??O2Na 0

t Đốt 0,4 mol F + 0,7 mol O2   0,2 mol Na2CO3 + 0,6 mol CO2 + 0,4 mol H2O

(biết được số mol Na2CO3 do bảo toàn Na và số mol CO2 do ngay sau đó bảo toàn nguyên tố O).

  Bảo toàn nguyên tố C có: 0,2n + 0,2m = 0,8   n + m = 4   n = 1 và m = 3. Ứng với n = 1 chỉ có muối HCOONa thỏa mãn, thay ngược lại n và m vào phương trình đốt cháy

  Bảo toàn nguyên tố H ta có: ?? = 3   muối còn lại là C2H3COONa. Vậy, hỗn hợp F gồm 0,2 mol HCOONa và 0,2 mol C2H3COONa   mF = 32,4 gam. Thay lại phản ứng (*)   bảo toàn khối lượng suy ra m H2O  2, 7gam   n H2O  0,15mol.

Trang 14 ( PC WEB )

Lượng H2O này sinh ra do axit X, Y trong E    n X,Y trong E  0,15 mol.

  số mol gốc axit X, Y tạo este  0, 4  0,15  0, 25 mol neste T trong E  0, 25 : 2  0,125 mol. Cấu tạo của T là HCOOC3H6OOCC2H3   %mT trong E  0,125 158 : 38,86 100%  50,82%. Câu 35: Chọn đáp án B.  mol   0,14   Mg  Mg(NO3 ) 2  Sơ đồ quá trình phản ứng:   N;O   H 2 O.   HNO3      NH NO MgO 4 3        0,02 mol  0,01 mol  23,0 gam

3,76 gam hỗn hợp X gồm 0,14 mol Mg và 0,01 mol MgO   có 0,15 mol Mg(NO3)2.

  trong 23,0 gam T ngoài 0,15 mol Mg(NO3)2 còn 0,01 mol NH4NO3 nữa.   Bảo toàn electron có nelectron nhận của khí spk  0,14  2  0, 01 8  0, 2 mol. Mà n khí spk = 0,02 mol   Tỉ lệ 0,2 : 0,02 = 10 cho biết khí spk là N2.

  bảo toàn nguyên tố N có

n

HNO3

phản ứng  0,15  2  0, 01 2  0, 02  2  0,36 mol.

Câu 36: Chọn đáp án B.  H SO ,1400 C

2 4 ★ Phân tích: phản ứng xảy ra: C2H5OH + C2H5OH   C2H5OC2H5 (đietyl ete).

Chất lỏng cất ra ở bình eclen gồm ete, nước, ancol dư và axit sunfuric nên phải thêm dung dịch kiềm và CaCl2 như bước 3 (kiềm phản ứng với axit, CaCl2 làm giảm độ tan của ete, tăng khối lượng riêng dung dịch   đẩy ete lên). Phễu chiết được sử dụng để thu lấy ete. Phần ete này có lẫn hơi nước, ancol được tách vào bình khô và dùng CaCl2 khan để làm khô (hút nước). Sau 4-5 giờ, lọc hay gạn lấy ete, chưng cất phân đoạn ete trên bếp cách thủy ở 35  380 C (nhiệt độ sôi của đietyl ete khoảng 35.60 C ).

  Theo phân tích trên, các phát biểu (b) và (c) đúng; phát biểu (a) và (d) sai. Câu 37: Chọn đáp án B.  Cu(NO3 ) 2   KOH  NO     H 2O    ??  Sơ đồ quá trình phản ứng: Cu    3    HNO 0,105 mol  0,02 mol  NO 2   HNO3 : ?  0,12 mol

Nhận xét: nếu 0,105 mol K trong KOH đi về mỗi 0,105 mol KNO3, sau đó nhiệt phân về KNO2 thì riêng mỗi 0,105 mol KNO2 đã nặng 8,925 gam > 8,78 gam   Chứng tỏ, KOH còn dư sau phản ứng với Y

 n KOH  n KNO2  0,105 n KOH  0, 005 mol   Giải hệ:    .  n KNO2  0,1 mol 56  n KOH  85n KNO2  8, 78 0,1 mol KNO2 cho biết có 0,1 mol KNO3   tổng số mol NO3 có trong Y là 0,1 mol

  Bảo toàn nguyên tố N có ngay

n

N có trong sản phẩm khử

0,12  0,1  0, 02 mol.

Đặc biệt, NO2 và NO đều chỉ có 1N nên nhỗn hợp khí = nN sản phẩm khử  0, 02 mol   V  0, 448 lít.

Trang 15 ( PC WEB )

Câu 38: Chọn đáp án C.  0,3 mol NaOH phản ứng với dung dịch Y: cuối cùng Natri đi về đâu? À, trong 0,15 mol NaCl (bảo toàn Cl) và còn lại là 0,15 mol trong NaNO3. Nhẩm nhanh ở phản ứng Fe + HNO3   0,06 mol NO ||

  số mol HNO3 phản ứng  4n NO  0, 24 mol. Xem nào: ban đầu có 0,24 mol HNO3, cuối trong Y có 0,15 mol NO3

   n NO cả quá trình = 0,09 mol. 0,09 mol NO bật lại

n

H  phản ứng

= 0,36 mol; mà tổng HNO3 ban đầu với HCl thêm vào là 0,39

 Chứng tỏ rằng trong Y còn dư 0,03 mol H+ nữa. mol.  mol 0,24 mol   3 0,15     Fe  HNO3  NO3  Rõ hơn quan sát sơ đồ tổng: Fe     H ;     NO  H 2 O.    Cl  0,09 mol  HCl 0,03    mol 0,15 mol   0,15 mol  

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích trong dung dịch Y   số mol Fe là 0,09 mol

  m = 5,04 gam. Câu 39: Chọn đáp án C.   Phân tích kết tủa: 0,88 mol Cl   0,88 mol AgCl   133,84 gam kết tủa còn 0,07 mol Ag nữa. AgNO3 + dung dịch Y   0,02 mol NO chứng tỏ trong Y chứa 0,08 mol H+. Thêm nữa, kết tủa có Ag   chứng tỏ trong Y có Fe2+   Y không chứa NO3 .  Fe 2  Rõ hơn quan sát sơ đồ:  Fe3 H  

 AgCl   Cl   AgNO3     Fe  NO3 3  NO  H 2 O.  Ag   

Theo đó, bảo toàn Ag có 0,95 mol AgNO3   có 0,31 mol Fe(NO3)3.

  m Y  0,31 56  0, 08 1  0,88  35,5  48, 68 gam. Fe  mol  FeO   0,88    Fe 2    HCl     Fe3  Xét quá trình ban đầu:  Fe3O 4    HNO  Fe O   3  H  2 3    0,04 mol      Fe(NO3 ) 2    

 N O   2  Cl    NO 2   H 2 O.   0,12 mol   

27,04

Bảo toàn nguyên tố H có n H2O  0, 42 mol   Bảo toàn khối lượng sơ đồ có mZ = 5,44 gam. Lại biết nZ = 0,12 mol   Giải hệ số mol hai khí   Z gồm 0,04 mol N2O và 0,08 mol NO2.

  Bảo toàn nguyên tố N có số mol Fe(NO3)2 trong X là 0,06 mol. Nhìn 27,04 gam X gồm 0,31 mol Fe + 0,12 mol NO3 + ? mol O   ? = 0,14 mol. Trang 16 ( PC WEB )

Lại có tỉ lệ FeO : Fe3O4 : Fe2O3 = 3 : 2 : 1

  viết gộp cụm: 3FeO.2Fe3O4.1Fe2O3 = Fe11O14.   từ 0,14 mol O suy ra có 0,01 mol Fe11O14.   đọc ra có 0,03 mol FeO + 0,02 mol Fe3O4 + 0,01 mol Fe2O3.   nFe có trong X ban đầu = 0,31  0,11  0, 06  0,14 mol.   yêu cầu %nFe có trong hỗn hợp X  0,14 X  0,14  0, 03  0, 02  0, 01  0, 06  : 27, 04 100%  53,85%. Câu 40: Chọn đáp án B.  Hỗn hợp X gồm HCOOC6H5; CH3COOC3H7; C6H5COOCH3; HCOOCH2C6Hs và C2H5OOCCOOC6H5. ★

Thủy phân: 35,2 gam X + 0,4 mol NaOH   m gam muối + 10,4 gam ancol Y + ? gam

H2O. Hỗn hợp X gồm 2 loại: este thường dạng RCOOR' và este của phenol dạng R "COOC6 H 4 R "'. . Với tỉ lệ phản ứng thủy phân: RCOOR' + NaOH   RCOONa + R'OH. R"COOC6H4R'" + 2NaOH   R"COONa + R'"C6H4ONa + H2O (*). Rút ra từ các phương trình:

n

NaOH phản ứng

 2n H2O ở (*) + n R 'OH .

Lại có: 10,4 gam R 'OH  Na   R 'ONa  1 2 H 2  . Giả thiết cho 0,1 mol H2

  nR'OH = 0,2 mol. Thêm tổng số mol NaOH tham gia là 0,4 mol   n H2O ở (*) = 0,1 mol. Gộp cả quá trình thủy phân rồi tiến hành bảo toàn khối lượng, ta có:

35, 2  0, 4  40  m  10, 4  0,118   m  39, 0 gam .

Trang 17 ( PC WEB )