Issuu

ĐỀ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA

vectorstock.com/22666516

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection DẠY KÈM QUY NHƠN TEST PREP PHÁT TRIỂN NỘI DUNG

5 ĐỀ DỰ ĐOÁN KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2019 MÔN HÓA HỌC CÓ GIẢI CHI TIẾT BY NMT WORD VERSION | 2020 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

ĐỀ DỰ ĐOÁN KÌ THI THPT QUỐC GIA

KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2019 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

SỐ 01 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. Câu 41: Kim loại nào sau đây có tính nhiễm từ? A. Au. B. Fe. C. Ag. D. Cu. Câu 42: Kim loại nào sau đây được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa? A. Al. B. Mg. C. Cu. D. Na. Câu 43: Chất X dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh, làm bột mài. Chất X là A. kim cương. B. lưu huỳnh. C. than hoạt tính. D. crom. Câu 44: Tristearin là chất béo no, ở trạng thái rắn. Công thức của tristearin là A. (C17H33COO)3C3H5. B. (C17H35COO)3C3H5. C. (C15H31COO)3C3H5. D. (C17H31COO)3C3H5. Câu 45: Chất X phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí. X phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 không tạo thành kết tủa. Chất X là A. NaHS. B. NaHCO3. C. K2SO4. D. Na2CO3. Câu 46: Hợp chất nào dưới đây thuộc loại amino axit? A. H2NCH2COOH. B. C2H5NH2. C. HCOONH4. D. CH3COOC2H5. Câu 47: Chất nào sau đây không phản ứng được với dung dịch NaOH? A. Al2O3. B. Al. C. Al(OH)3. D. NaAlO2. Câu 48: Hợp chất nào sau đây có màu đỏ thẫm? A. Cr2O3. B. Cr(OH)3. C. CrO3. D. K2CrO4. Câu 49: Tơ nitron (tơ olon) là sản phẩm trùng hợp của monome nào sau đây? A. CH2=CH−CN. B. CH2=CH−CH=CH2. C. CH3COO−CH=CH2. D. CH2=C(CH3)−COOCH3. Câu 50: Ở nhiệt độ cao, khí H2 khử được oxit nào sau đây? A. Al2O3. B. MgO. C. CaO. D. CuO. Câu 51: Chất nào sau đây thuộc loại polisaccarit? A. Saccarozơ. B. Xenlulozơ. C. Fructozơ. D. Glucozơ. Câu 52: Urê là loại phân đạm có độ dinh dưỡng cao nhất (chứa khoảng 46% N). Công thức của urê là A. (NH4)2SO4. B. (NH2)2CO. C. NH4NO3. D. Ca(NO3)2. Câu 53: Cho 14 gam bột sắt vào 150 ml dung dịch CuCl2 2M và khuấy đều, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 16,4. B. 22,0. C. 19,2. D. 16,0. Câu 54: Trộn lẫn 100 ml dung dịch AlCl3 0,25M với 150 ml dung dịch NaOH 0,6M, thu được m gam kết tủa. Giá trị m là A. 1,17. B. 0,78. C. 2,34. D. 3,9. Câu 55: Cho dung dịch các chất sau: axit axetic, anilin, ala-gly-val, etyl amin. Số chất dung dịch hòa tan được Cu(OH)2 là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 56: Lên men 162 gam tinh bột thành ancol etylic (hiệu suất của cả quá trình là 75%). Hấp thụ hoàn toàn CO2 sinh ra vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 200. B. 75. C. 150. D. 100. Câu 57: Cho 15 gam glyxin vào dung dịch HCl, thu đuợc dung dịch X chứa 29,6 gam chất tan. Để tác dụng vừa đủ với chất tan trong X cần dung V lít dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của V là A. 0,4. B. 1,2. C. 0,6. D. 0,3.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 58: Cho phản ứng của sắt (Fe) với oxi (O2) như hình vẽ sau. Trong số các phát biểu sau, số phát biểu đúng là

(1) Sản phẩm của phản ứng là Fe2O3. (2) Khi đưa vào lọ chứa oxi, dây thép cháy trong oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn tóe như pháo hoa. (3) Nước trong bình có vai trò là chất xúc tác để cho phản ứng xảy ra nhanh hơn. (4) Mẩu than gỗ có tác dụng làm mồi vì khi than cháy, tỏa ra nhiệt lượng đủ lớn để phản ứng giữa Fe và O2 xảy ra (có thể thay mẩu than bằng que diêm). (5) Cần làm sạch và uốn sợi dây thép thành hình lò xo để tăng diện tích tiếp xúc, phản ứng xảy ra nhanh hơn. A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. Câu 59: Phương trình ion rút gọn không đúng là A. H+ + HSO3- → H2O + SO2. B. Fe2+ + SO42- → FeSO4. C. Mg2+ + CO32- → MgCO3. D. NH4+ + OH- → NH3 + H2O. Câu 60: Cho sơ đồ phản ứng: Thuốc súng không khói ← X → Y → Sobitol Các hợp chất hữu cơ X, Y lần lượt là C. xenlulozơ, fructozơ. D. glucozơ, etanol. A. tinh bột, glucozơ. B. xenlulozơ, glucozơ. Câu 61: Cho các nhận định sau: (a) Ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện một chiều. (b) Để tách lấy Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag ta dùng lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3. (c) Trong quá trình ăn mòn, kim loại bị khử thành ion của nó. (d) Các thiết bị máy móc bằng kim loại tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao có khả năng bị ăn mòn hoá học. Số nhận định đúng là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Câu 62: Có bao nhiêu đồng phân là este, có chứa vòng benzen, có công thức phân tử là C8H8O2? A. 5. B. 4. C. 3. D. 6. Câu 63: Cho dung dịch AgNO3 lần lượt vào các dung dịch: HCl; H3PO4; Fe(NO3)2; FeCl2. Sau khi các phản ứng hoàn toàn, số trường hợp có tạo kết tủa là A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Câu 64: Cho các monome sau: stiren, toluen, vinyl axetat, caprolactam, metyl metacrylat, propilen. Số monome tham gia phản ứng trùng hợp là A. 5. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 65: Dung dịch X chứa x mol HCl; dung dịch Y chứa y mol Na2CO3 và 2y mol NaHCO3. Nhỏ từ từ đến hết X vào Y, thu được V lít khí CO2 (đktc). Nhỏ từ từ đến hết Y vào X, thu được dung dịch Z và 2V lít khí CO2 (đktc). Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào Z thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 150x. B. 112,5x. C. 37,5x. D. 75x. Câu 66: Đốt cháy hoàn toàn m gam một triglixerit X cần vừa đủ x mol O2, sau phản ứng thu được CO2 và y mol H2O. Biết m = 78x - 103y. Nếu cho 0,15 mol X tác dụng với dung dịch nước Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là A. 0,45. B. 0,30. C. 0,35. D. 0,15. Câu 67: Este X hai chức mạch hở có công thức phân tử C7H10O4. Từ X thực hiện các phản ứng sau: to

→ X1 + X2 + X3 (1) X + NaOH dư  Ni, t o

(2) X2 + H2 → X3 to

→ Y + Na2SO4 (3) X1 + H2SO4 loãng  Phát biểu nào sau đây sai?

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. X3 là ancol etylic. B. X2 là anđehit axetic. C. X1 là muối natri malonat. D. Y là axit oxalic. Câu 68: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho từng lượng nhỏ kim loại Na vào dung dịch CuSO4. (b) Sục khí H2S vào dung dịch Fe2(SO4)3. (c) Cho dung dịch chứa 3,6a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl3. (d) Đun sôi nước cứng toàn phần. (e) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2. (g) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là A. 4. B. 6. C. 3. D. 5. Câu 69: Cho các phát biểu sau: (a) Al là chất lưỡng tính vì nó phản ứng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl. (b) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3 Fe3O4 trong đó số mol Cu bằng tổng số mol Fe2O3 và Fe3O4 có thể tan hết trong dung dịch HCl dư. (c) Natri hiđroxit được dùng để nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm,... (d) Nhôm và hợp kim nhôm có đặc tính nhẹ, bền đối với không khí và nước, được dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa, tàu vũ trụ. (e) Kim loại kali dùng chế tạo tế bào quang điện. Số phát biểu đúng là B. 2. A. 3. C. 5. D. 4. Câu 70: X, Y, Z là ba hiđrocacbon mạch hở (MX < MY < MZ < 62) có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử và đều phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư. Cho 15,6 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z (có cùng số mol) tác dụng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 1,2. B. 0,6. C. 0,8. D. 0,9. Câu 71: Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm NaOH và Ba(OH)2. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol CO2 (x mol) được biểu diễn bằng đồ thị sau:

Giá trị của m là A. 11,82. B. 14,775. C. 9,85. D. 7,88. Câu 72: Cho các phát biểu sau: (a) Khi nấu canh cua, các mảng gạch cua nổi lên là hiện tượng ngưng tụ protein do nhiệt độ. (b) Khi nấu canh cá người ta thường cho thêm các loại quả như khế chua, me… để khử mùi tanh của cá. (c) Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể dùng dung dịch HCl hoặc H2SO4 loãng đề rửa ống nghiệm đựng anilin. (d) Để giảm đau nhức khi bị kiến đốt, có thể bôi vôi tôi vào vết đốt. (e) Công thức tổng quát của este thuần chức tạo bởi ancol no hai chức và axit không no có một nối đôi đơn chức là CnH2n–6O4. (g) Cao su thiên nhiên không dẫn điện, có thể tan trong xăng, benzen và có tính dẻo. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 73: Điện phân dung dịch X chứa x mol Cu(NO3)2 và 0,2 mol NaCl với điện cực trơ, sau một thời gian thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 21,5 gam so với dung dịch X. Cho thanh sắt vào dung dịch Y đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng thanh sắt giảm 1,8 gam và thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

nhất của N+5). Điện phân dung dịch X với trong thời gian 11580 giây với cường độ dòng điện 10A, thu được V lít khí (đktc) ở hai điện cực. Giá trị của V là A. 7,84. B. 10,08. C. 12,32. D. 15,68. Câu 74: Hỗn hợp E gồm các este đều có công thức phân tử C9H10O2 và đều chứa vòng benzen. Cho hỗn hợp E tác dụng vừa đủ với 0,1 mol KOH trong dung dịch, đun nóng. Sau phản ứng, thu được dung dịch X và 3,74 gam hỗn hợp ancol Y. Cho toàn bộ lượng Y tác dụng với lượng Na dư thu được 0,448 lít H2 (đktc). Cô cạn dung dịch X được m gam muối khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 13,70. B. 11,82. C. 12,18. D. 16,86. Câu 75: Nung hỗn hợp X gồm Mg và 0,25 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian, thu được m gam chất rắn Y và 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 và O2. Cho m gam Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa hỗn hợp muối clorua và 0,05 mol hỗn hợp khí T (gồm N2 và H2 có tỉ khối so với H2 là 11,4). Giá trị của m là A. 36,36. B. 36,48. C. 42. D. 34,5. Câu 76: Trong phòng thí nghiệm, etyl axetat được điều chế theo các bước: - Bước 1: Cho 1 ml ancol etylic, 1 ml axit axetic nguyên chất và 1 giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm. - Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy 5 - 6 phút trong nồi nước nóng 65 – 70oC. - Bước 3: Làm lạnh rồi rót thêm vào ống nghiệm 2 ml dung dịch NaCl bão hòa. Cho các phát biểu sau: (1) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc bằng dung dịch axit sunfuric loãng. (2) Có thể tiến hành thí nghiệm bằng cách đun sôi hỗn hợp. (3) Để kiểm soát nhiệt độ trong quá trình đun nóng có thể dùng nhiệt kế. (4) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa bằng dung dịch KCl bão hòa. (5) Có thể dùng dung dịch axit axetic 5% và ancol 10o để thực hiện phản ứng este hóa. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 77: Có 3 dung dịch có cùng nồng độ mol (chứa chất tan tương ứng X, Y, Z). Tiến hành các thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Trộn V ml dung dịch chứa chất X với V ml dung dịch chứa chất Y rồi cho Fe dư vào thì thu được n1 mol khí NO duy nhất. - Thí nghiệm 2: Trộn V ml dung dịch chứa chất X với V ml dung dịch chứa chất Z rồi cho Fe dư vào thì thu được n2 mol khí NO duy nhất. - Thí nghiệm 3: Trộn V ml dung dịch chứa chất Y với V ml dung dịch chứa chất Z rồi cho Fe dư vào thì thu được n3 mol khí NO duy nhất. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và n1>n2 >n3. Ba chất X, Y, Z lần lượt là: A. KNO3, HNO3, H2SO4. B. H2SO4, HNO3, KNO3. C. KNO3, H2SO4, HNO3. D. H2SO4, KNO3, HNO3. Câu 78: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có một liên kết đôi C=C trong phân tử). Đốt cháy hoàn toàn một lượng E, thu được 0,43 mol khí CO2 và 0,32 mol hơi nước. Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E bằng 200 gam dung dịch NaOH 12% rồi cô cạn dung dịch, thu được phần hơi Z có chứa chất hữu cơ T. Dẫn toàn bộ Z vào bình đựng Na, sau phản ứng khối lượng bình tăng 188,85 gam đồng thời thoát ra 6,16 lít khí H2 (đktc). Biết tỉ khối của T so với H2 là 16. Tổng số nguyên tử trong phân tử X là A. 20. B. 15. C. 17. D. 18. Câu 79: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe2O3 vào 200,0 ml dung dịch chứa NaNO3 1M và H2SO4 2M, thu được dung dịch Y và thấy thoát ra 1,12 lít khí NO. Thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch Y, lại thấy thoát ra 1,12 lít khí NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của ion nitrat và thể tích khí đo ở đktc. Giá trị của m là A. 18,4 B. 24,0. C. 25,6. D. 26,4. Câu 80: Hỗn hợp X gồm các chất hữu cơ có cùng công thức phân tử là C2H8O3N2. Cho m gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu được dung dịch Y chỉ gồm các chất vô cơ và 6,72 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm 3 amin. Cô cạn toàn bộ dung dịch Y, thu được 29,28 gam hỗn hợp muối khan. Mặt khác, cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thì thu được V lít khí (đktc). Số công thức cấu tạo của X và giá trị của V lần lượt là A. 3 và 2,688. B. 4 và 4,032. C. 4 và 3,36. D. 3 và 2,24. ----------- HẾT ----------

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 41: Kim loại nào sau đây có tính nhiễm từ? A. Au. B. Fe. C. Ag. D. Cu. Câu 42: Kim loại nào sau đây được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa? A. Al. B. Mg. C. Cu. D. Na. Câu 43: Chất X dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh, làm bột mài. Chất X là A. kim cương. B. lưu huỳnh. C. than hoạt tính. D. crom. Câu 44: Tristearin là chất béo no, ở trạng thái rắn. Công thức của tristearin là A. (C17H33COO)3C3H5. B. (C17H35COO)3C3H5. C. (C15H31COO)3C3H5. D. (C17H31COO)3C3H5. Câu 45: Chất X phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí. X phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 không tạo thành kết tủa. Chất X là A. NaHS. B. NaHCO3. C. K2SO4. D. Na2CO3. Câu 46: Hợp chất nào dưới đây thuộc loại amino axit? A. H2NCH2COOH. B. C2H5NH2. C. HCOONH4. D. CH3COOC2H5. Câu 47: Chất nào sau đây không phản ứng được với dung dịch NaOH? A. Al2O3. B. Al. C. Al(OH)3. D. NaAlO2. Câu 48: Hợp chất nào sau đây có màu đỏ thẫm? A. Cr2O3. B. Cr(OH)3. C. CrO3. D. K2CrO4. Câu 49: Tơ nitron (tơ olon) là sản phẩm trùng hợp của monome nào sau đây? A. CH3=CH−CN. B. CH2=CH−CH=CH2. C. CH3COO−CH=CH2. D. CH2=C(CH3)−COOCH3. Câu 50: Ở nhiệt độ cao, khí H2 khử được oxit nào sau đây? A. Al2O3. B. MgO. C. CaO. D. CuO. Câu 51: Chất nào sau đây thuộc loại polisaccarit? A. Saccarozơ. B. Xenlulozơ. C. Fructozơ. D. Glucozơ. Câu 52: Urê là loại phân đạm có độ dinh dưỡng cao nhất (chứa khoảng 46% N). Công thức của urê là A. (NH4)2SO4. B. (NH2)2CO. C. NH4NO3. D. Ca(NO3)2. Câu 53: Cho 14 gam bột sắt vào 150 ml dung dịch CuCl2 2M và khuấy đều, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là nCu = n Fe = 0,25 n Fe = 0,25 Fe heá t + ⇒ ⇒ n CuCl2 = 0,3 CuCl 2 dö m chaát raén = m Cu = 16 gam

A. 16,4. B. 22,0. C. 19,2. D. 16,0. Câu 54: Trộn lẫn 100 ml dung dịch AlCl3 0,25M với 150 ml dung dịch NaOH 0,6M, thu được m gam kết tủa. Giá trị m là Na+ : 0,09  n = 0,01 mol n AlCl = 0,025 mol  −   Al(OH)3 3 + ⇒ dd sau pö coù Cl : 0,075 ⇒      m Al(OH)3 = 0,78 gam − n NaOH = 0,09 mol ⇒ AlO : 0,015 2  

A. 1,17. B. 0,78. C. 2,34. D. 3,9. Câu 55: Cho dung dịch các chất sau: axit axetic, glyxin, ala-gly-val, lysin. Số chất dung dịch hòa tan được Cu(OH)2 là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 56: Lên men 162 gam tinh bột thành ancol etylic (hiệu suất của cả quá trình là 75%). Hấp thụ hoàn toàn CO2 sinh ra vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là H O, men röôïu

men röôïu 2 + C6 H10 O5   → C6 H12 O6  → 2C2 H5OH + 2CO2

⇒ nCO = 2nC H 2

A. 200.

10 O5

pö

2.162.0,75 = 1,5 mol ⇒ m CaCO = 150 gam 3 162 B. 75. C. 150.

D. 100.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 57: Cho 15 gam glyxin vào dung dịch HCl, thu đuợc dung dịch X chứa 29,6 gam chất tan. Để tác dụng vừa đủ với chất tan trong X cần dung V lít dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của V là n H NCH COOH = 0,2   2 2 n NaOH = n HCl + n H2 NCH2 COOH = 0,6 + ⇒  26,9 − 15 = 0,4 VNaOH 0,5M = 0,6 : 0,5 = 1,2 lít n HCl = 36,5  A. 0,4. B. 1,2. C. 0,6. D. 0,3. Câu 58: Cho phản ứng của sắt (Fe) với oxi (O2)như hình vẽ sau. Trong số các phát biểu sau, số phát biểu đúng là

A. 5. B. 4. C. 3. D. 6. Câu 63: Cho dung dịch AgNO3 lần lượt vào các dung dịch: HCl; H3PO4; Fe(NO3)2; FeCl2. Sau khi các phản ứng hoàn toàn, số trường hợp có tạo kết tủa là A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Câu 64: Cho các monome sau: stiren, toluen, vinyl axetat, caprolactam, metyl metacrylat, propilen. Số monome tham gia phản ứng trùng hợp là A. 5. B. 3. C. 2. D. 4.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 65: Dung dịch X chứa x mol HCl; dung dịch Y chứa y mol Na2CO3 và 2y mol NaHCO3. Nhỏ từ từ đến hết X vào Y, thu được V lít khí CO2 (đktc). Nhỏ từ từ đến hết Y vào X, thu được dung dịch Z và 2V lít khí CO2 (đktc). Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào Z thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là H + + CO 2 −  → HCO3− 3 + TN1:  ⇒ n CO = x − y + − 2 → CO2 + H 2 O H + HCO3  + 2− 2H  → CO2 + H2 O + CO 3  2a n CO 2− pö a  n + = 4a = x a = 0,25x a a 3 + TN2 : = ; ⇒ H ⇒ + − = 0,75x n n HCO − pö 2a H n CO = 3a +  → + HCO CO H O   CO2 3 2  2 3 2 2a  2a 2a  Z coù: n HCO − = 3y − 0,75x = 3.0,625x − 0,75x = 1,125x  3 ⇒ 0,75x = 2(x − y) ⇒ y = 0,625x ⇒  nCaCO3 = 1,125x ⇒ m CaCO3 = 112,5x

A. 150x. B. 112,5x. C. 37,5x. D. 75x. Câu 66: Đốt cháy hoàn toàn m gam một triglixerit X cần vừa đủ x mol O2, sau phản ứng thu được CO2 và y mol H2O. Biết m = 78x - 103y. Nếu cho 0,15 mol X tác dụng với dung dịch nước Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là 3n − k − 5 to + Cn H2n + 2 −2k O6 (X) + O2  → nCO2 + (n + 1 − k)H2 O 2 na mol (n +1− k)a mol a mol (1,5n − 0,5k − 2,5)a mol

(14n − 2k + 98)a = m  ⇒ (1,5n − 0,5k − 2,5)a = x ⇒ 14n − 2k + 98 = 78(1,5n − 0,5k − 2,5) − 103(n + 1 − k) (n + 1 − k)a = y  ⇒ 66k = 396 ⇒ k = 6 ⇒ n Br = n X (k X − 3) = 0,15(6 − 3) = 0,45 mol 2

A. 0,45. B. 0,30. C. 0,35. D. 0,15. Câu 67: Este X hai chức mạch hở có công thức phân tử C7H10O4. Từ X thực hiện các phản ứng sau: to

→ X1 + X2 + X3 (1) X + NaOH dư  Ni, t o

(2) X2 + H2 → X3 to

→ Y + Na2SO4 (3) X1 + H2SO4 loãng  Phát biểu nào sau đây sai?  X laø este hai chöù c + ⇒ X coù moä t lieâ n keá t C = C.  k X = 3 (3) ⇒ X1 laø muoá i + (1, 2) ⇒ X2 coù cuøng soá C vôù i X3 + Neá u X2 laø ancol khoâ ng no thì C X ≥ 3 ⇒ C X ≥ 3 ⇒ Voâ ly.ù 2

 X laø CH 2 = CHOOCCH 2 COOCH 2 CH 3   X laø NaOOCCH 2 COONa ⇒ X 2 laø anñehit, X3 laø ancol ⇒  1  X2 laø CH3 CHO; X3 laø C2 H 5 OH  Y laø HOOCCH COOH  2 A. X3 là ancol etylic. B. X2 là anđehit axetic. C. X1 là muối natri malonat. D. Y là axit oxalic. Câu 68: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho từng lượng nhỏ kim loại Na vào dung dịch CuSO4. (b) Sục khí H2S vào dung dịch Fe2(SO4)3. (c) Cho dung dịch chứa 3,6a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl3.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

(d) Đun sôi nước cứng toàn phần. (e) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2. (g) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là A. 4. B. 6. C. 3. D. 5. Câu 69: Cho các phát biểu sau: (a) Al là chất lưỡng tính vì nó phản ứng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl. (b) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3 Fe3O4 trong đó số mol Cu bằng tổng số mol Fe2O3 và Fe3O4 có thể tan hết trong dung dịch HCl dư. (c) Natri hiđroxit được dùng để nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm,... (d) Nhôm và hợp kim nhôm có đặc tính nhẹ, bền đối với không khí và nước, được dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa, tàu vũ trụ. (e) Kim loại kali dùng chế tạo tế bào quang điện. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. Câu 70: X, Y, Z là ba hiđrocacbon mạch hở (MX < MY < MZ < 62) có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử và đều phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư. Cho 15,6 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z (có cùng số mol) tác dụng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là  X laø CH ≡ C − C ≡ CH  15,6  n X = n Y = n Z = 54 + 52 + 50 = 0,1 mol + Y laø CH ≡ CHCH = CH 2 ⇒   n = 0,1.2 + 0,1.3 + 0,1.4 = 0,9 mol  Br2  Z laø CH ≡ CHCH 2 CH3

A. 1,2. B. 0,6. C. 0,8. D. 0,9. Câu 71: Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm NaOH và Ba(OH)2. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol CO2 (x mol) được biểu diễn bằng đồ thị sau:

 b 2m 2a − b = 0 a = 0,06 =2 m  = + a m ⇒ ⇒ ⇒ = 0,06 ⇒ m = 11,82 gam 197 a + 2b = 0,3 b = 0,12  (a + 0,3) − (3a + b) = b − a  

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 73: Điện phân dung dịch X chứa x mol Cu(NO3)2 và 0,2 mol NaCl với điện cực trơ, sau một thời gian thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 21,5 gam so với dung dịch X. Cho thanh sắt vào dung dịch Y đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng thanh sắt giảm 1,8 gam và thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Điện phân dung dịch X với trong thời gian 11580 giây với cường độ dòng điện 10A, thu được V lít khí (đktc) ở hai điện cực. Giá trị của V là + Thöù töï khöû treân catot : Cu2 + > H 2 O; Thöù töï oxi hoù a : Cl − > H 2 O.  NO3 − : 2x mol   +   Na : 0,2 mol  − + Fe + dd X  → NO ↑⇒ X goà m  +  vaø Cl ñaõ heát. H   Cu2 + (coù theå coø n hoaë c heá t )   nO = a  2  n Cu = 0,1 + 2a +  n Cl = 0,5n Cl− = 0,1 ⇒ 2  m dd giaûm = 64(0,1 + 2a) + 32a + 0,1.71 = 21,5  BTE : 2n Cu = 2n Cl + 4n O  2 2 ⇒ a = 0,05 ⇒ dd sau ñieä n phaân coù: n H + = 4n O = 0,2; n Cu2+ = x − 0,2. 2

 NO3 : 2x   NO3 − : 2x − 0,05   +   Na : 0,2   +  + + → NO ↑ +  Na : 0,2 ↓  + Fe   + Cu n +  H : 0,2   BTÑT ⇒ Fe 2 + : x − 0,125 x − 0,2 H = 0,05 Cu 2 + : x − 0,2  4     −

⇒ ∆m = m Fe pö − m Cu taïo thaønh = 56.(x − 0,125) − 64.(x − 0,2) = 1,8 ⇒ x = 0,5. + n electron trao ñoåi

 BTE ôû catot : 2 n Cu + 2n H = 1,2 2  n H = 0,1 11580.10 0,5  = = 1,2 mol;  ⇒ 2 + 4n O = 1,2 96500 Cl2  BTE ôû anot : 2 n  n O2 = 0,25 2  0,1

⇒ n khí = n Cl + n H + n O = 0,45 mol ⇒ Vkhí = 10,08 lít 2

A. 7,84. B. 10,08. C. 12,32. D. 15,68. Câu 74: Hỗn hợp E gồm các este đều có công thức phân tử C9H10O2 và đều chứa vòng benzen. Cho hỗn hợp E tác dụng vừa đủ với 0,1 mol KOH trong dung dịch, đun nóng. Sau phản ứng, thu được dung dịch X và 3,74 gam hỗn hợp ancol Y. Cho toàn bộ lượng Y tác dụng với lượng Na dư thu được 0,448 lít H2 (đktc). Cô cạn dung dịch X được m gam muối khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là nancol = 2n H = 0,04 neste cuûa ancol = 0,04 2 + ⇒ nKOH = 0,1 neste cuûa phenol = 0,03 ⇒ C9 H10O2 + KOH  → muoá i + ancol O + H 2 0,1 mol 3,74 gam 0,07 mol

0,03 mol

⇒ m muoái = 0,07.150 + 0,1.56 − 0,03.18 − 3,74 = 11,82 gam

A. 13,70. B. 11,82. C. 12,18. D. 16,86. Câu 75: Nung hỗn hợp X gồm Mg và 0,25 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian, thu được m gam chất rắn Y và 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 và O2. Cho m gam Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa hỗn hợp muối clorua và 0,05 mol hỗn hợp khí T (gồm N2 và H2 có tỉ khối so với H2 là 11,4). Giá trị của m là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

n H + n N2 = 0,05 n H = 0,01 + 2 ⇒ 2 2n + 28n N = 0,05.11,4.2 n N = 0,04 2  H2  2 n O2− trong Y = 0,25.2.3 − 0,45.2 = 0,6  +  n + = 2 n + 2 n 2− + 4 n + ⇒ n NH + = 0,02 H2 4 H O NH 4  1,3 0,6 0,01 ?  Cu2 + : 0,25 mol   −  Cl : 1,3 mol  + Dung dòch muoá i :   ⇒ BTÑT : n Mg2+ = 0,39 mol ⇒ m Y = m Mg + m Cu(NO3 )2 − m (NO2 , O2 ) + NH 4 : 0,02 mol  Mg2 + : ? mol    = 0,39.24 + 0,25.188 − [0,45.32 + 14.(0,25.2 − 0,02 − 0,04.2)]= 36,36 gam

B. 36,48. C. 42. D. 34,5. A. 36,36. Câu 76: Trong phòng thí nghiệm, etyl axetat được điều chế theo các bước: - Bước 1: Cho 1 ml ancol etylic, 1 ml axit axetic nguyên chất và 1 giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm. - Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy 5 - 6 phút trong nồi nước nóng 65 – 70oC. - Bước 3: Làm lạnh rồi rót thêm vào ống nghiệm 2 ml dung dịch NaCl bão hòa. Cho các phát biểu sau: (1) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc bằng dung dịch axit sunfuric loãng. (2) Có thể tiến hành thí nghiệm bằng cách đun sôi hỗn hợp. (3) Để kiểm soát nhiệt độ trong quá trình đun nóng có thể dùng nhiệt kế. (4) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa bằng dung dịch KCl bão hòa. (5) Có thể dùng dung dịch axit axetic 5% và ancol 10o để thực hiện phản ứng este hóa. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 77: Có 3 dung dịch có cùng nồng độ mol (chứa chất tan tương ứng X, Y, Z). Tiến hành các thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Trộn V ml dung dịch chứa chất X với V ml dung dịch chứa chất Y rồi cho Fe dư vào thì thu được n1 mol khí NO duy nhất. - Thí nghiệm 2: Trộn V ml dung dịch chứa chất X với V ml dung dịch chứa chất Z rồi cho Fe dư vào thì thu được n2 mol khí NO duy nhất. - Thí nghiệm 3: Trộn V ml dung dịch chứa chất Y với V ml dung dịch chứa chất Z rồi cho Fe dư vào thì thu được n3 mol khí NO duy nhất. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và n1>n2 >n3. Ba chất X, Y, Z lần lượt là: A. KNO3, HNO3, H2SO4. B. H2SO4, HNO3, KNO3. C. KNO3, H2SO4, HNO3. D. H2SO4, KNO3, HNO3. Câu 78: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có một liên kết đôi C=C trong phân tử). Đốt cháy hoàn toàn một lượng E, thu được 0,43 mol khí CO2 và 0,32 mol hơi nước. Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E bằng 200 gam dung dịch NaOH 12% rồi cô cạn dung dịch, thu được phần hơi Z có chứa chất hữu cơ T. Dẫn toàn bộ Z vào bình đựng Na, sau phản ứng khối lượng bình tăng 188,85 gam đồng thời thoát ra 6,16 lít khí H2 (đktc). Biết tỉ khối của T so với H2 là 16. Tổng số nguyên tử trong phân tử X là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

C2 H 3 COOCH 3   M T = 32   quy ñoåi + ⇒ E → E ' goà m C2 H 2 (COOH)2     T laø CH 3 OH CH 2  C2 H 3 COOCH 3 : x mol    O2 , t o CO 2 : (4x + 4y + z) mol  + TN1: C2 H 2 (COOH)2 : y mol   →   H 2 O : (3x + 2y + z) mol  CH : z mol   2  C2 H 3 COOCH 3 : kx mol    200 gam NaOH 12%, coâ caïn  H 2 O : (176 + 18.2 ky) gam  + TN2 : C2 H 2 (COOH)2 : ky mol   →  CH 3 OH : 32kx gam CH : kz mol    2  Z  46,6 gam

  n CO = 4x + 4y + z = 0,43  TN1:  2  4x + 4y + z = 0,43 n H O = 3x + 2y + z = 0,32    2  ⇒ ⇒ 3x + 2y + z = 0,32   −338,8x − 123,2y + 187,6z = 0 86kx + 116ky + 14kz = 46,6   TN2 :  32kx + (176 + 18.2 ky) = 188,85 + 0,275.2   x = 0,05 z = x + 2y   ⇒  y = 0,03 ⇒ 1CH 2 vaø o este trong E ' ⇒ E goà m z = 0,11 2CH vaø o axit trong E '   2

 X laø C3 H 5 COOCH 3 : 0,05     Y laø C4 H 6 (COOH)2 : 0,03

A. 20. B. 15. C. 17. D. 18. Câu 79: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe2O3 vào 200,0 ml dung dịch chứa NaNO3 1M và H2SO4 2M, thu được dung dịch Y và thấy thoát ra 1,12 lít khí NO. Thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch Y, lại thấy thoát ra 1,12 lít khí NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của ion nitrat và thể tích khí đo ở đktc. Giá trị của m là Dung dòch Y coù Fe2 + neâ n cho HCl vaø o coù NO bay ra + − ∑ n NO = 0,1 < n NaNO3 = 0,2 neâ n cuoái cuø ng dung dòch coø n NO3 + Baû n chaát phaû n öùng : Cu2 + Fe2 + , Fe3+  Cu : x  H2SO4 : 0,4 NO ↑ +   →  + H2 O  Fe2 O3 : y  NaNO3 : 0,2 0,05 mol NO3− , SO42−   X

+ BTNT H : 0,4.2 = 0,05.4 + 2.3y ⇒ y = 0,1. Fe3+ , Cu2+  Cu2+ Fe2+ , Fe3+  HCl   → NO ↑ + Na+ , SO42 −  + H2 O    − 2− NO3 , SO4 0,05 mol     −  NO3  Y 3(0,05 + 0,05) + BTE : 2nCu = 3n NO ⇒ nCu = = 0,15. 2 + m = 0,1.160 + 0,15.64 = 25,6 gam

A. 18,4 B. 24,0. C. 25,6. D. 26,4. Câu 80: Hỗn hợp X gồm các chất hữu cơ có cùng công thức phân tử là C2H8O3N2. Cho m gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu được dung dịch Y chỉ gồm các chất vô cơ và 6,72 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm 3 amin. Cô cạn toàn bộ dung dịch Y, thu được 29,28 gam hỗn hợp muối khan. Mặt khác, cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thì thu được V lít khí (đktc). Số công thức cấu tạo của X và giá trị của V lần lượt là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

NaOH  X  → amin+ muoá i  X laø muoái amoni + ⇒  X coù coâ ng thöù c phaâ n töû C2 H8O3 N2 coù goác axit laø : NO3 ; CO3 ; HCO3

C H NH NO ; (CH3 )2 NH2 NO3 + 4 chaá t trong X laø :  2 5 3 3 CH2 (NH3 )2 CO3 ; H2 NCH2 NH3 HCO3 + Sô ñoà phaûn öù ng : C2 H5 NH3 NO3    C2 H5 NH2   NaNO   : x mol  3 (CH3 )2 NH2 NO3   NaOH   : x mol   x mol    → (CH3 )2 NH  +   CO3  CH2 (NH3 )2 CO3     Na 2  : y mol  CH2 (NH2 )2 : y mol   y mol   H2 NCH2 NH3 HCO3   x + y = 0,3 x = 0,12 nCO2 = n(CO32− , HCO3− ) = 0,18 mol ⇒ ⇒ ⇒ 85x + 106y = 29,28 y = 0,18 VCO2 = 0,18.22,4 = 4,032 lít

A. 3 và 2,688.

B. 4 và 4,032.

C. 4 và 3,36.

D. 3 và 2,24.

--------------------------------------------------------- HẾT ----------

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

ĐỀ DỰ ĐOÁN KÌ THI THPT QUỐC GIA

KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2019 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

SỐ 02 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. Câu 41: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? A. W. B. Al. C. Na. D. Fe. Câu 42: Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch NaOH? A. Zn. B. Al. C. Na D. Mg. Câu 43: Loại than có khả năng hấp phụ mạnh, được dùng nhiều trong mặt nạ phòng độc, trong công nghiệp hoá chất và trong y học gọi là A. than hoạt tính. B. than gỗ. C. than chì. D. than cốc. Câu 44: Metyl acrylat có công thức là A. CH3COOCH3. B. HCOOCH3. C. CH2=CHCOOCH3. D. CH3COOCH=CH2. Câu 45: Cho dung dịch HCl và dung dịch chất X, thu được khí không màu, mùi hắc. Chất X là A. NaHSO3. B. NaOH. C. NaHCO3. D. NaCl. Câu 46: Anilin (phenyl amin) không phản ứng được với chất nào dưới đây? A. axit clohiđric. B. nước brom. C. axit sunfuric. D. natri hiđroxit. Câu 47: Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính? A. Al2(SO4)3. B. Cr2O3. C. Al2O3. D. Al(OH)3. 2+ Câu 48: Kim loại nào sau đây khử được ion Fe trong dung dịch? A. Ag. B. Fe. C. Cu. D. Mg. Câu 49: Khi phân tích polistiren ta được monome nào sau đây? A. CH3−CH=CH2. B. CH2=CH2. C. CH2=CH−CH=CH2. D. C6H5−CH=CH2. Câu 50: Kim loại nào sau đây có thể điều chế bằng cách điện phân dung dịch muối? A. K. B. Al. C. Ca. D. Cu. Câu 51: Đường mía, đường phèn có thành phần chính là đường nào dưới đây? A. Glucozơ. B. Mantozơ. C. Saccarozơ. D. Fructozơ. Câu 52: Phân supephotphat (cung cấp photpho cho cây dưới dạng ion photphat) có thành phần chính là A. Ca3(PO4)2. B. Ca(H2PO4)2. C. CaSO4. D. CaHPO4. Câu 53: Cho 6,72 gam bột sắt vào 600 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là A. 1,92. B. 12,24. C. 8,40. D. 6,48. Câu 54: Cho 0,54 gam Al vào 40 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thu được kết tủa. Để thu được kết tủa lớn nhất thì thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng là A. 110 ml. B. 40 ml. C. 70 ml. D. 80 ml. Câu 55: Cho các chất sau đây: triolein, saccarozơ, Ala-Gly-Ala, anbumin. Số chất bị thủy phân trong môi trường kiềm là A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. Câu 56: Đun nóng 37,5 gam dung dịch glucozơ với lượng dung dịch AgNO3/NH3 dư, thu được 6,48 gam bạc. Nồng độ phần trăm của dung dịch glucozơ là A. 14,4%. B. 12,4%. C. 11,4%. D. 13,4%. Câu 57: Đốt cháy hoàn toàn 11,8 gam trimetylamin, thu được hỗn hợp X gồm khí và hơi. Dẫn toàn bộ X vào lượng dư dung dịch NaOH, sau khi kết thúc phản ứng thì thoát ra V lít (đktc) một chất khí duy nhất. Giá trị của V là A. 4,48. B. 1,12. C. 3,36. D. 2,24.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 58: Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ hỗn hợp rắn gồm CaC2 và Al4C3:

Cho các phát biểu sau, số phát biểu đúng là (1) Hỗn hợp X gồm hai khí là C2H4 và CH4. (2) Khí Y là CH4. (3) Dùng nước brom để loại bỏ C2H4. (4) Thay vì cho CaC2 và Al4C3 phản ứng với nước, ta có thể cho hỗn hợp này phản ứng với axit dung dịch HCl. (5) Trong hợp chất CaC2, C có hóa trị 1; trong hợp chất Al4C3, C có hóa trị 4. B. 4. C. 3. D. 5. A. 2. Câu 59: Có 4 dung dịch: natri clorua (NaCl), rượu etylic (C2H5OH), axit axetic (CH3COOH), kali sunfat (K2SO4) đều có nồng độ 0,1 mol/l. Dung dịch chứa chất tan có khả năng dẫn điện tốt nhất là A. C2H5OH. B. K2SO4. C. CH3COOH. D. NaCl. Câu 60: Cho các chất sau: glucozơ, fructozơ; saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ. Những chất không bị thủy phân là: A. saccarozơ và glucozơ. B. saccarozơ và xenlulozơ. C. glucozơ và tinh bột. D. glucozơ và fructozơ. Câu 61: Cho các nhận định sau: (a) Để chống sự ăn mòn sắt, người ta tráng thiếc, kẽm lên sắt. (b) Ngâm một lá sắt được quấn dây đồng trong dung dịch HCl loãng sẽ xảy ra hiện tượng ăm mòn điện hóa. (c) Ngâm một lá nhôm trong dung dịch NaOH loãng sẽ xảy ra hiện tượng ăm mòn hóa học. (d) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài vỏ tàu (phần chìm trong nước biển) những khối đồng. Số nhận định đúng là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Câu 62: Cho a mol este X (C9H10O2) tác dụng vừa đủ với 2a mol NaOH, thu được dung dịch không có phản ứng tráng bạc. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 3. B. 4. C. 2. D. 6. Câu 63: Cho kim loại Fe lần lượt phản ứng với các dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2. Số trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là A. 4. B. 3. C. 1. D. 2. Câu 64: Cho các polime sau: amilopectin, glicogen, poli(metyl metacrylat), tơ visco, poliisopren, nhựa novolac. Số polime có cấu trúc mạch phân nhánh là A. 5. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 65: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 1M và Na2CO3 0,5M, thu được dung dịch chứa 19,9 gam chất tan. Giá trị của V là A. 4,48. B. 1,12. C. 2,24. D. 3,36. Câu 66: X là một triglixerit. Xà phòng hóa hoàn toàn m gam X bằng một lượng KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch, thu được hỗn hợp muối khan Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 4,41 mol O2, thu được K2CO3; 3,03 mol CO2 và 2,85 mol H2O. Mặt khác m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,12 B. 0,60 C. 0,36 D. 0,18. Câu 67: Cho sơ đồ sau (các phản ứng đều có điều kiện và xúc tác thích hợp): (1) C5H8O4 (X) + 2NaOH  → 2X1 + X2 o

Cu, t (2) X2 + O2  → X3

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

(3) 2X2 + Cu(OH)2  → Phức chất có màu xanh + 2H2O. Phát biểu nào sau đây sai? A. X là este đa chức, có khả năng làm mất màu nước brom. B. X1 có phân tử khối là 68. C. X2 là ancol 2 chức, có mạch C không phân nhánh. D. X3 là hợp chất hữu cơ đa chức. Câu 68: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl2. (b) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư. (c) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3. (d) Dẫn khí H2 dư đi qua bột Al2O3 nung nóng. (e) Cho hỗn hợp chứa 1,2a mol Cu và a mol Fe3O4 vào dung dịch HCl dư. (g) Điện phân nóng chảy AlCl3. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kim loại là A. 4. B. 6. C. 3. D. 5. Câu 69: Cho các phát biểu sau: (a) Kim loại xesi dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một vài loại lò phản ứng hạt nhân. (b) Dùng NaOH để làm mềm nước cứng vĩnh cửu. (c) Hỗn hợp gồm 1,5a mol Na và 0,8a mol Al2O3 có thể tan hoàn toàn trong nước. (d) Nhôm có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, được dùng làm dây cáp dẫn điện thay thế cho đồng là kim loại đắt tiền. (e) Đá vôi dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, xi măng, thuỷ tinh,... Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. Câu 70: Hỗn hợp X gồm các hiđrocacbon có cùng số mol, có số C nhỏ hơn 5 và đều phản ứng được với AgNO3 trong NH3. Lấy 11,1 gam hỗn hợp X phản ứng với dung dịch Br2 dư, thấy có a mol Br2 tham gia phản ứng. Số chất tối đa trong X và giá trị của a lần lượt là: A. 4 và 0,7. B. 5 và 0,65. C. 3 và 0,0,3. D. 4 và 0,75. Câu 71: Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 và NaAlO2. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa y (gam) vào thể tích CO2 tham gia phản ứng (x lít, đktc) được biểu diễn bằng đồ thị sau:

Giá trị của m là A. 19,700. B. 17,650. C. 27,500. D. 22,575. Câu 72: Cho các phát biểu sau: (a) Amino axit thiên nhiên (hầu hết là α-amino axit) là cơ sở để kiến tạo nên các loại protein của cơ thể sống. (b) Những người sử dụng nhiều rượu, bia có nguy cơ cao mắc bệnh ung thư gan. (c) Khi làm đậu phụ, người ta cho thêm nước chua để đậu thơm ngon hơn. (d) Thịt mỡ ăn kèm dưa chua sẽ dễ tiêu hóa. (e) Thủy phân hoàn toàn peptit trong dung dịch HCl dư, thu được các α-amino axit. (g) Các polime sử dụng làm chất dẻo đều được tổng hợp từ phản ứng trùng hợp. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 73: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 và KCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi. Kết quả quá trình điện phân được ghi theo bảng sau: Thời gian Catot (-) Anot (+) t (giây) Khối lượng tăng 10,24 gam 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) 2t (giây) Khối lượng tăng 15,36 gam V lít hỗn hợp khí (đktc) Nhận định nào sau đây đúng? A. Giá trị của V là 4,480. B. Giá trị của m là 44,36. C. Giá trị của V là 4,928. D. Giá trị của m là 43,08. Câu 74: Thủy phân hoàn toàn 28,6 gam hỗn hợp E gồm hai este X và Y (đều mạch hở, không phân nhánh, MX > MY) bằng dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 2 muối (có cùng số C trong phân tử) và hỗn hợp Z hai ancol đơn chức, kế tiếp (không có sản phẩm khác). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z, thu được 14,56 lít khí CO2 và 18,9 gam H2O. Tổng số nguyên tử trong phân tử Y là A. 14. B. 17. C. 16. D. 15. Câu 75: Cho x mol hỗn hợp kim loại X và Y tan hết trong dung dịch chứa y mol HNO3, sau khi kết thúc phản ứng thu được khí Z và dung dịch T chỉ chứa X2+ ; Y3+; NO3 − ; trong đó số mol ion NO3 − gấp 2,5 lần số mol 2 ion kim loại. Biết tỉ lệ x : y = 8 : 25. Khí Z là A. N2O B. NO2 C. NO D. N2 Câu 76: Cho các bước ở thí nghiệm sau: - Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 ml nước cất, lắc đều, sau đó để yên. - Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm. - Bước 3: Cho tiếp dung dịch NaOH loãng (dùng dư), đun nóng. Cho các phát biểu sau: (1) Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào thấy quỳ tím không đổi màu. (2) Ở bước 2 thì anilin tan dần. (3) Kết thúc bước 3, thu được dung dịch trong suốt. (4) Ở bước 1, anilin hầu như không tan, nó tạo vẩn đục và lắng xuống đáy. (5) Sau khi làm thí nghiệm, rửa ống nghiệm bằng dung dịch HCl, sau đó tráng lại bằng nước sạch. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 77: Hòa tan hoàn toàn hai chất rắn X, Y có số mol bằng nhau vào nước, thu được dung dịch Z. Tiến hành các thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho Z phản ứng với dung dịch CaCl2, thấy có n1 mol CaCl2 phản ứng. - Thí nghiệm 2: Cho Z phản ứng với dung dịch HCl, thấy có n2 mol HCl phản ứng. - Thí nghiệm 3: Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH, thấy có n3 mol NaOH phản ứng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và n1 < n2 < n3. Hai chất X, Y lần lượt là: A. NH4HCO3, Na2CO3. B. NH4HCO3, (NH4)2CO3. C. NaHCO3, (NH4)2CO3. D. NaHCO3, Na2CO3. Câu 78: Đốt cháy hết 25,56 gam hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức thuộc cùng dãy đồng đẳng liên tiếp và 1 amino axit Z thuộc cùng dãy đồng đẳng của glyxin (MZ >75) cần đúng 1,09 mol O2, thu được CO2, H2O và 0,02 mol khí N2. Cũng lượng X trên cho tác dụng hết với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan và một ancol duy nhất. Biết KOH dùng dư 20% so với lượng phản ứng. Giá trị của m là A. 38,792. B. 34,760. C. 31,880. D. 34,312. Câu 79: Đốt cháy 16,96 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg trong oxi một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X trong 242 gam dung dịch HNO3 31,5%, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối có khối lượng 82,2 gam và 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O và NO có tỉ khối so với He bằng 10,125. Cho NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 25,6 gam chất rắn khan. Phần trăm khối lượng của muối sắt(III) trong 82,2 gam muối có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 43,5%%. B. 13,5%. C. 59%. D. 41,5%.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 80: Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X (C5H11O4N) và 0,15 mol Y (C5H14O4N2, là muối của axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu được một ancol đơn chức, hai amin no (kế tiếp trong dãy đồng đẳng) và dung dịch T. Cô cạn T, thu được hỗn hợp G gồm ba muối khan có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử (trong đó có hai muối của hai axit cacboxylic và muối của một α-amino axit). Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối nhỏ nhất trong G là A. 24,57%. B. 54,13%. C. 21,3%. D. 25,53%. ----------- HẾT ----------

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 41: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? A. W. B. Al. C. Na. D. Fe. Câu 42: Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch NaOH? A. Zn. B. Al. C. Na D. Mg. Câu 43: Loại than có khả năng hấp phụ mạnh, được dùng nhiều trong mặt nạ phòng độc, trong công nghiệp hoá chất và trong y học gọi là A. than hoạt tính. B. than gỗ. C. than chì. D. than cốc. Câu 44: Metyl acrylat có công thức là A. CH3COOCH3. B. HCOOCH3. C. CH2=CHCOOCH3. D. CH3COOCH=CH2. Câu 45: Cho dung dịch HCl và dung dịch chất X, thu được khí không màu, mùi hắc. Chất X là A. NaHSO3. B. NaOH. C. NaHCO3. D. NaCl. Câu 46: Anilin (phenyl amin) không phản ứng được với chất nào dưới đây? A. axit clohiđric. B. nước brom. C. axit sunfuric. D. natri hiđroxit. Câu 47: Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính? A. Al2(SO4)3. B. Cr2O3. C. Al2O3. D. Al(OH)3. 2+ Câu 48: Kim loại nào sau đây khử được ion Fe trong dung dịch? A. Ag. B. Fe. C. Cu. D. Mg. Câu 49: Khi phân tích polistiren ta được monome nào sau đây? A. CH3−CH=CH2. B. CH2=CH2. C. CH2=CH−CH=CH2. D. C6H5−CH=CH2. Câu 50: Kim loại nào sau đây có thể điều chế bằng cách điện phân dung dịch muối? A. K. B. Al. C. Ca. D. Cu. Câu 51: Đường mía, đường phèn có thành phần chính là đường nào dưới đây? A. Glucozơ. B. Mantozơ. C. Saccarozơ. D. Fructozơ. Câu 52: Phân supephotphat (cung cấp photpho cho cây dưới dạng ion photphat) có thành phần chính là B. Ca(H2PO4)2. C. CaSO4. D. CaHPO4. A. Ca3(PO4)2. Câu 53: Cho 6,72 gam bột sắt vào 600 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là BTE : 2 n Fe = n Ag+ + 2 n Cu2+ pö n = 0,09  Cu2+ pö  0,12 + ⇒ 0,06  ? m  m chaát raén = 12,24 gam = m + m Ag Cu taïo thaønh  chaát raén

A. 1,92. B. 12,24. C. 8,40. D. 6,48. Câu 54: Cho 0,54 gam Al vào 40 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thu được kết tủa. Để thu được kết tủa lớn nhất thì thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng là + Sô ñoà phaûn öù ng : + NaAlO2  HCl Na : 0,04 mol  NaOH: 0,04 mol Al → Al(OH)3 ↓ +  −    →  NaOH  Cl : ? mol  0,02 mol    dd X

dd spö

⇒ nCl− = n Na+ = 0,04 ⇒ VHCl 1M = 0,04 lít = 40 ml

A. 110 ml. B. 40 ml. C. 70 ml. D. 80 ml. Câu 55: Cho các chất sau đây: triolein, saccarozơ, Ala-Gly-Ala, anbumin. Số chất bị thủy phân trong môi trường kiềm là A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. Câu 56: Đun nóng 37,5 gam dung dịch glucozơ với lượng dung dịch AgNO3/NH3 dư, thu được 6,48 gam bạc. Nồng độ phần trăm của dung dịch glucozơ là + BTE : n C H 6

12 O6

n Ag 2

= 0,03 mol ⇒ C%C H 6

12 O 6

0,03.180 = 14,4% 37,5

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. 14,4%. B. 12,4%. C. 11,4%. D. 13,4%. Câu 57: Đốt cháy hoàn toàn 11,8 gam trimetylamin, thu được hỗn hợp X gồm khí và hơi. Dẫn toàn bộ X vào lượng dư dung dịch NaOH, sau khi kết thúc phản ứng thì thoát ra V lít (đktc) một chất khí duy nhất. Giá trị của V là O , to

NaOH 2 + Sô ñoà phaû n öù ng : (CH3 )3 N  →(N2 + CO2 + H2 O)  → N2

⇒ n N = 0,5n(CH 2

3 )3 N

= 0,1 mol ⇒ VN = 2,24 lít 2

A. 4,48. B. 1,12. C. 3,36. D. 2,24. Câu 58: Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ hỗn hợp rắn gồm CaC2 và Al4C3:

Cho các phát biểu sau, số phát biểu đúng là (1) Hỗn hợp X gồm hai khí là C2H4 và CH4. (2) Khí Y là CH4. (3) Dùng nước brom để loại bỏ C2H4. (4) Thay vì cho CaC2 và Al4C3 phản ứng với nước, ta có thể cho hỗn hợp này phản ứng với axit dung dịch HCl. (5) Trong hợp chất CaC2, C có hóa trị 1; trong hợp chất Al4C3, C có hóa trị 4. A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. Câu 59: Có 4 dung dịch: natri clorua (NaCl), rượu etylic (C2H5OH), axit axetic (CH3COOH), kali sunfat (K2SO4) đều có nồng độ 0,1 mol/l. Dung dịch chứa chất tan có khả năng dẫn điện tốt nhất là A. C2H5OH. B. K2SO4. C. CH3COOH. D. NaCl. Câu 60: Cho các chất sau: glucozơ, fructozơ; saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ. Những chất không bị thủy phân là: A. saccarozơ và glucozơ. B. saccarozơ và xenlulozơ. C. glucozơ và tinh bột. D. glucozơ và fructozơ. Câu 61: Cho các nhận định sau: (a) Để chống sự ăn mòn sắt, người ta tráng thiếc, kẽm lên sắt. (b) Ngâm một lá sắt được quấn dây đồng trong dung dịch HCl loãng sẽ xảy ra hiện tượng ăm mòn điện hóa. (c) Ngâm một lá nhôm trong dung dịch NaOH loãng sẽ xảy ra hiện tượng ăm mòn hóa học. (d) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài vỏ tàu (phần chìm trong nước biển) những khối đồng. Số nhận định đúng là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Câu 62: Cho a mol este X (C9H10O2) tác dụng vừa đủ với 2a mol NaOH, thu được dung dịch không có phản ứng tráng bạc. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là C H COOC6 H 5 + n X : n NaOH = 1: 2 ⇒ X laø este cuû a phenol ⇒ X ⇔  2 5 CH 3COOC6 H 4 (CH3 ) coù 3 ñoà ng phaâ n o, m, p A. 3. B. 4. C. 2. D. 6. Câu 63: Cho kim loại Fe lần lượt phản ứng với các dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2. Số trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là A. 4. B. 3. C. 1. D. 2. Câu 64: Cho các polime sau: amilopectin, glicogen, poli(metyl metacrylat), tơ visco, poliisopren, nhựa novolac. Số polime có cấu trúc mạch phân nhánh là A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 65: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 1M và Na2CO3 0,5M, thu được dung dịch chứa 19,9 gam chất tan. Giá trị của V là + NaOH : 0,2 mol  Na : 0,4 mol  + Sô ñoà phaûn öù ng : CO2 +   →   Na CO : 0,1 mol  ...    2 3  V lít dd spö

• Neá u dd spö chöù a NaHCO3 thì m NaHCO = 0,4.84 = 33,6 gam > 19,9 gam. 3

• Neá u dd spö chöù a Na2CO3 thì m NaHCO = 0,2.106 = 21,2 gam > 19,9 gam. 3

NaOH : x mol  40x + 106y = 19,9 x = 0,1 ⇒ dd spö chöùa  ⇒ ⇒ Na2 CO3 : y mol  x + 2y = 0,4 y = 0,15 ⇒ nCO = nCO 2− spö − nCO 2− bñ = 0,15 − 0,1 = 0,05 mol ⇒ VCO = 1,12 lít 2

A. 4,48. B. 1,12. C. 2,24. D. 3,36. Câu 66: X là một triglixerit. Xà phòng hóa hoàn toàn m gam X bằng một lượng KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch, thu được hỗn hợp muối khan Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 4,41 mol O2, thu được K2CO3; 3,03 mol CO2 và 2,85 mol H2O. Mặt khác m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là COOK : x mol    4,41 mol O2 + Y  → C : y mol → K 2 CO3 + CO2 + H 2 O   H : z mol  3,03 mol 2,85 mol 0,5x mol   BT C : x + y = 0,5x + 3,03 z = 5,7 n = n COOK : 3 = 0,06   ⇒ BT H : z = 2,85.2 ⇒ x = 0,18 ⇒  X BTE : x + 4y + z = 4,41.4 y = 2,94 Y coù daï ng C16,33 H31,66 COOK ⇔ C16,33 H16,33.2 −1COOK   quy ñoåi

⇒ k Y = 2 ⇒ k X = 6 ⇒ n Br

pö vôù i X

= 0,06(6 − 3) = 0,18 mol

A. 0,12 B. 0,60 C. 0,36 Câu 67: Cho sơ đồ sau (các phản ứng đều có điều kiện và xúc tác thích hợp):

D. 0,18.

(1) C5H8O4 (X) + 2NaOH  → 2X1 + X2 o

Cu, t (2) X2 + O2  → X3

(3) 2X2 + Cu(OH)2  → Phức chất có màu xanh + 2H2O. Phát biểu nào sau đây sai? X laø ancol hai chöù c coù 2 n h oùm OH lieà n keà (1) +  ⇒ 2 (2) X laø este hai chöù c taï o bôû i 1 axit vaø ancol 2 chöù c Coâ ng thöù c cuû a X laø HCOOCH2 − CH(CH3 )OOCH ⇒  X1 laø HCOONa; X2 laø HOCH2 CH(CH3 )OH; X3 laø OHCC(CH3 )O (taï p chöù c) A. X là este đa chức, có khả năng làm mất màu nước brom. B. X1 có phân tử khối là 68. C. X2 là ancol 2 chức, có mạch C không phân nhánh. D. X3 là hợp chất hữu cơ đa chức. Câu 68: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl2. (b) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư. (c) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3. (d) Dẫn khí H2 dư đi qua bột Al2O3 nung nóng. (e) Cho hỗn hợp chứa 1,2a mol Cu và a mol Fe3O4 vào dung dịch HCl dư. (g) Điện phân nóng chảy AlCl3. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kim loại là A. 4. B. 6. C. 3. D. 5.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 69: Cho các phát biểu sau: (a) Kim loại xesi dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một vài loại lò phản ứng hạt nhân. (b) Dùng NaOH để làm mềm nước cứng vĩnh cửu. (c) Hỗn hợp gồm 1,5a mol Na và 0,8a mol Al2O3 có thể tan hoàn toàn trong nước. (d) Nhôm có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, được dùng làm dây cáp dẫn điện thay thế cho đồng là kim loại đắt tiền. (e) Đá vôi dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, xi măng, thuỷ tinh,... Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. Câu 60: Hỗn hợp X gồm các hiđrocacbon có cùng số mol, có số C nhỏ hơn 5 và đều phản ứng được với AgNO3 trong NH3. Lấy 11,1 gam hỗn hợp X phản ứng với dung dịch Br2 dư, thấy có a mol Br2 tham gia phản ứng. Số chất tối đa trong X và giá trị của a lần lượt là: CH ≡ CH    CH ≡ C − CH3  11,1   + X goà m 5 chaá t CH ≡ C − CH 2 − CH3  ⇒ n moãi chaát = = 0,05 mol 26 + 40 + 54 + 52 + 50 CH ≡ C − CH = CH  2   CH ≡ C − C ≡ CH  + n Br = kn X = 0,05(2 + 2 + 2 + 3 + 4) = 0,65 mol 2

A. 4 và 0,7. B. 5 và 0,65. C. 3 và 0,0,3. D. 4 và 0,75. Câu 71: Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 và NaAlO2. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa y (gam) vào thể tích CO2 tham gia phản ứng (x lít, đktc) được biểu diễn bằng đồ thị sau:

Giá trị của m là m BaCO = 29,55 nBa(OH) = 0,15 3 2 + Ñoà thò ⇒  ⇒ ⇒ nCO taïo keát tuûa max = 0,25. 2 m = 37,35 − 29,55 = 7,8 n  Al(OH)3  NaAlO2 = 0,1  a  22,4 = 0,15 nBaCO bò hoøa tan = 0,325 − 0,25 = 0,075 a + b − 1,68 3 + BCPÖ ⇒  ⇒ = 0,325 ⇒  22,4  b = 0,15 + 0,1 m = 0,075.197 + 7,8 = 22,575  22,4

A. 19,700. B. 17,650. C. 27,500. D. 22,575. Câu 72: Cho các phát biểu sau: (a) Amino axit thiên nhiên (hầu hết là α-amino axit) là cơ sở để kiến tạo nên các loại protein của cơ thể sống. (b) Những người sử dụng nhiều rượu, bia có nguy cơ cao mắc bệnh ung thư gan. (c) Khi làm đậu phụ, người ta cho thêm nước chua để đậu thơm ngon hơn. (d) Thịt mỡ ăn kèm dưa chua sẽ dễ tiêu hóa. (e) Thủy phân hoàn toàn peptit trong dung dịch HCl dư, thu được các α-amino axit. (g) Các polime sử dụng làm chất dẻo đều được tổng hợp từ phản ứng trùng hợp. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

CH3 OH : 0,15 mol    C2 H 5 OH : 0,25 mol 

+ X, Y coù daïng : R(COOCn H 2n +1 )x , vì X, Y coù maï ch khoâ ng phaâ n nhaù nh neân 1 ≤ x ≤ 2. • x = 1 ⇒ n RCOOC H n

= 0,4 ⇒ 0,4.(R + 44 + 14.1,625 + 1) = 28,6 ⇒ R = 3,75 2 n +1

• x = 2 ⇒ n R(COOC H n

) 2 n +1 2

= 0,2 ⇒ 0,2.[R + 2.(44 + 14.1,625 + 1)] = 28,6 ⇒ R = 7,5

−OOCCH3 (R = 15) ⇒ 3,75 ≤ R ≤ 7,5. Maë t khaù c 2 muoá i coù cuø ng soá C neâ n hai goá c axit laø  (−OOC)2 (R = 0) CH3 COOCH3 : a mol  n ancol = a + 2b = 0,4 a = 0,1     quy ñoåi + E → (COOCH3 )2 : b mol  ⇒ m E = 74a + 118b + 14c = 28,6 ⇒  b = 0,15 CH : c mol  n  c = 0,25  2   C/ ancol = a + 2b + c = 0,65 Y : CH3 COOCH 2 CH3 : 0,1 mol  ⇒ E goàm    X : CH3 CH 2 OOC − COOCH 3 : 0,15 mol  A. 14. B. 17. C. 16. D. 15. Câu 75: Cho x mol hỗn hợp kim loại X và Y tan hết trong dung dịch chứa y mol HNO3, sau khi kết thúc phản ứng thu được khí Z và dung dịch T chỉ chứa X2+ ; Y3+; NO3 − ; trong đó số mol ion NO3 − gấp 2,5 lần số mol 2 ion kim loại. Biết tỉ lệ x : y = 8 : 25. Khí Z là n − = 8.2,5 = 20 x = 8 NO taï o muoái + Choï n  ⇒ 3 y = 25 n N trong saûn phaåm khöû = 25 − 20 = 5 + Goï i n laø soá electron N +5 nhaä n vaø o ñeå thaø nh saû n phaå m khöû. n electron kim loaïi nhöôøng = n − = 20 NO3 taï o muoái  + ⇒ 20 = 5n ⇒ n = 4 n electron kim loaïi nhöôøng = n electron N+5 nhaän = 5n ⇒ N +5 + 4e  → N +1 ⇒ SPK laø N 2 O

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. N2O B. NO2 C. NO D. N2 Câu 76: Cho các bước ở thí nghiệm sau: - Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 ml nước cất, lắc đều, sau đó để yên. - Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm. - Bước 3: Cho tiếp dung dịch NaOH loãng (dùng dư), đun nóng. Cho các phát biểu sau: (1) Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào thấy quỳ tím không đổi màu. (2) Ở bước 2 thì anilin tan dần. (3) Kết thúc bước 3, thu được dung dịch trong suốt. (4) Ở bước 1, anilin hầu như không tan, nó tạo vẩn đục và lắng xuống đáy. (5) Sau khi làm thí nghiệm, rửa ống nghiệm bằng dung dịch HCl, sau đó tráng lại bằng nước sạch. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 77: Hòa tan hoàn toàn hai chất rắn X, Y có số mol bằng nhau vào nước, thu được dung dịch Z. Tiến hành các thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho Z phản ứng với dung dịch CaCl2, thấy có n1 mol CaCl2 phản ứng. - Thí nghiệm 2: Cho Z phản ứng với dung dịch HCl, thấy có n2 mol HCl phản ứng. - Thí nghiệm 3: Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH, thấy có n3 mol NaOH phản ứng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và n1 < n2 < n3. Hai chất X, Y lần lượt là: A. NH4HCO3, Na2CO3. B. NH4HCO3, (NH4)2CO3. C. NaHCO3, (NH4)2CO3. D. NaHCO3, Na2CO3. Câu 78: Đốt cháy hết 25,56 gam hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức thuộc cùng dãy đồng đẳng liên tiếp và 1 amino axit Z thuộc cùng dãy đồng đẳng của glyxin (MZ >75) cần đúng 1,09 mol O2, thu được CO2, H2O và 0,02 mol khí N2. Cũng lượng X trên cho tác dụng hết với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan và một ancol duy nhất. Biết KOH dùng dư 20% so với lượng phản ứng. Giá trị của m là H2 NCH2 COOH : x mol    1,09 mol O2 + X → HCOOCH3 : y mol → N2 + CO2 + H2 O   CH : z mol  0,02 mol 2   quy ñoåi

25,56 gam

BT N : x = 0,04 x = 0,04   + BTE : 9x + 8y + 6z = 1,09.4 ⇒ y = 0,32 m = 75x + 60y + 14z = 25,56 z = 0,24  X  NaOH X  → ancol duy nhaá t + ⇒ ancol laø CH3 OH nCH2 < nHCOOCH3 H2 NCH2 COOK : 0,04 H2 NCH2 COOH : 0,04     KOH dö 20% HCOOK : 0,32  chaá t raé n + HCOOCH3 : 0,32  →    ⇒ m chaát raén = 38,792 gam CH : 0,24 CH : 0,24   2   2  KOH dö : 0,072   

A. 38,792. B. 34,760. C. 31,880. D. 34,312. Câu 79: Đốt cháy 16,96 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg trong oxi một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X trong 242 gam dung dịch HNO3 31,5%, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối có khối lượng 82,2 gam và 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O và NO có tỉ khối so với He bằng 10,125. Cho NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 25,6 gam chất rắn khan. Phần trăm khối lượng của muối sắt(III) trong 82,2 gam muối có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

 n NO + n N2 O = 0,08  n NO = 0,02 + ⇒ 30n NO + 44n N O = 0,08.10,125.4 = 3,24  n N2 O = 0,06 2   n Mg = x  m (Mg, Fe) = 24x + 56y = 16,96  x = 0,24 + ⇒ ⇒  n Fe = y  m (Fe2 O3 , MgO) = 40x + 80y = 25,6  y = 0,2  Fe 2 + : a  3+ a + b = 0,2  Fe : b  2+  + Y coù:  Mg : 0,24 ⇒ 18z + 62(1,07 − z) = 82,2 − 16,96 = 65,24  NH + : z 2a + 3b + 0,24.2 + z = 1,07 − z  4   BT N : NO − : (1,07 − z) 3  a = 0,06 0,14.242  ⇒  b = 0,14 ⇒ %Fe(NO3 )3 = = 41,22% gaà n nhaá t 41,5% 82,2 z = 0,025  A. 43,5%%. B. 13,5%. C. 59%. D. 41,5%. Câu 80: Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X (C5H11O4N) và 0,15 mol Y (C5H14O4N2, là muối của axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu được một ancol đơn chức, hai amin no (kế tiếp trong dãy đồng đẳng) và dung dịch T. Cô cạn T, thu được hỗn hợp G gồm ba muối khan có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử (trong đó có hai muối của hai axit cacboxylic và muối của một α-amino axit). Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối nhỏ nhất trong G là KOH X (C5H11O4 N2 )  → ancol (C ≥ 1) + muoá i cuû a axit höõu cô + muoá i cuû a α − amino axit (C ≥ 2) + KOH → muoá i cuûa axit höõu cô 2 chöùc + 2 amin keá tieá p Y (C5H14O4 N2 )  CH3COOK (0,1 mol) X laø CH3OOC − CH2 − NH3OOCCH3 (0,1 mol)  ⇒ ⇒ G goà m H2 NCH2 COOK (0,1 mol) KOOC − COOK (0,15 mol) Y laø CH3NH3OOC − COOH3 NC2 H5 (0,15 mol)  0,15.166 ⇒ %CH3COOK = = 54,13% 0,1.98 + 0,1.113 + 0,15.166

A. 24,57%.

B. 54,13%.

C. 21,3%.

D. 25,53%.

--------------------------------------------------------- HẾT ----------

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

ĐỀ DỰ ĐOÁN KÌ THI THPT QUỐC GIA

KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2019 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

SỐ 03 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. Câu 41: Kim loại nào sau đây có thể dát thành lá mỏng 0,01 mm dùng làm giấy gói kẹo, gói thuốc lá,...? A. Au. B. Fe. C. Al. D. Ag. Câu 42: Kim loại nào sau đây có số oxi hóa +1 duy nhất trong hợp chất? A. Al. B. Fe. C. Ca. D. Na. Câu 43: Sự đốt các nhiên liệu hóa thạch đã góp phần vào vấn đề mưa axit, đặc biệt tại các vùng có nhiều nhà máy công nghiệp, sản xuất hóa chất. Khí nào sau đây chủ yếu gây nên hiện tượng mưa axit? A. SO2. B. CH4. C. CO. D. CO2. Câu 44: Xà phòng hóa hoàn toàn triolein bằng dung dịch NaOH, thu được glixerol và chất hữu cơ X. Chất X là A. C17H33COONa. B. C17H35COONa. C. C17H33COOH. D. C17H35COOH. Câu 45: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất X, thu được kết tủa tan một phần trong axit nitric dư. Chất X là A. FeCl3. B. Cu(NO3)2. C. NaNO3. D. FeCl2. Câu 46: Peptit nào sau đây không có phản ứng màu biure? A. Ala-Gly. B. Ala-Gly-Gly. C. Ala-Ala-Gly-Gly. D. Gly-Ala-Gly. Câu 47: Cho từ từ tới dư dung dịch chất NH3 vào dung dịch chất X, thu được kết tủa keo trắng. Chất X là A. MgSO4. B. AlCl3. C. Fe(NO3)2. D. Fe(NO3)3. Câu 48: Dung dịch K2Cr2O7 có màu gì? A. Màu da cam. B. Màu đỏ thẫm. C. Màu lục thẫm. D. Màu vàng. Câu 49: Chất có khả năng trùng hợp tạo thành cao su là A. CH2=CHCl. B. CH2 =CH2. C. CH2=CH−CH=CH2. D. CH2=C(CH3)COOCH3. Câu 50: Nhôm được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy hợp chất nào sau đây? A. Al2O3. B. Al2(SO4)3. C. NaAlO2. D. AlCl3. Câu 51: Chất nào sau đây còn được gọi là đường mật ong? A. Amilopectin. B. Glucozơ. C. Saccarozơ. D. Fructozơ. Câu 52: Hematit đỏ là một loại quặng sắt quan trọng dùng để luyện gang, thép. Thành phần chính của quặng hematit đỏ là A. FeCO3. B. Fe3O4. C. Fe2O3.nH2O. D. Fe2O3. Câu 53: Cho 21,6 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 11,2 lít khí H2 thoát ra (đktc). Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là A. 39,4 gam. B. 53,9 gam. C. 58,1 gam. D. 57,1 gam. Câu 54: Cho 47,4 gam phèn chua (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) vào nước, thu được dung dịch X. Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch X, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 42,75. B. 54,4. C. 73,2. D. 46,6. Câu 55: Cho các chất sau: glyxin, axit glutamic, etylamoni hiđrocacbonat, anilin. Số chất phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 56: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp glucozơ và saccarozơ, thu được 5,376 lít khí CO2 (đktc) và 4,14 gam H2O. Giá trị của m là A. 7,02. B. 8,64. C. 10,44. D. 5,22. Câu 57: Cho 10 gam hỗn hợp hai amin đơn chức tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,8M, thu được dung dịch chứa 15,84 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là A. 160. B. 220. C. 200. D. 180.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 58: Đèn cồn trong phòng thí nghiệm (được mô tả như hình vẽ) là dụng cụ cung cấp nhiệt cho quá trình đun nóng dung dịch, nung chất rắn. Cho các phát biểu về yêu cầu kĩ thuật khi sử dụng đèn cồn trong phòng thí nghiệm

(1) Khi đun, để đáy ống nghiệm vào sát bấc đèn cồn. (2) Nghiêng đèn để lấy lửa từ đèn này sang đèn khác. (3) Khi tắt đèn thì dùng nắp đậy lại. (4) Khi đun nóng cần lắc nhẹ ống nghiệm và hướng miệng ống về phía không có người. (5) Châm đèn cồn bằng băng giấy dài. (6) Khi đun, phải hơ qua ống nghiệm để ống giãn nở đều. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. Câu 59: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch? A. Ba(OH)2 và H3PO4. B. Al(NO3)3 và NH3. C. (NH4)2HPO4 và KOH. D. Cu(NO3)2 và HNO3. Câu 60: X và Y là hai cacbohiđrat. X là chất rắn, tinh thể không màu, dễ tan trong nước, có vị ngọt nhưng không ngọt bằng đường mía. Y là chất rắn ở dạng sợi, màu trắng, không có mùi vị. Tên gọi của X, Y lần lượt là: A. fructozơ và xenlulozơ. B. glucozơ và tinh bột. C. glucozơ và xenlulozơ. D. fructozơ và tinh bột. Câu 61: Cho các nhận định sau: (a) Nhúng thanh Cu trong dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4, sẽ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa. (b) Nối thành kẽm với vỏ tàu thuỷ bằng thép thì vỏ tàu thuỷ được bảo vệ. (c) Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4, thấy bọt khí thoát ra nhanh hơn. (d) Một miếng vỏ đồ hộp làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát bên trong, để trong không khí ẩm thì thiếc sẽ bị ăn mòn trước. Số nhận định đúng là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Câu 62: Hợp chất X có công thức phân tử C5H8O2, khi tham gia phản ứng xà phòng hóa thu được một anđehit và một muối của axit cacboxylic. Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên của X là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. Câu 63: Cho các chất sau: Fe(OH)3, K2CrO4, Cr, Fe(NO3)3. Số chất tác dụng được với dung dịch HCl là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 64: Cho các polime: policaproamit, poli(phenol-fomanđehit), poli(hexametylen–ađipamit), poliacrilonitrin, poli(butađien-acrilonitrin), poli(etylen-terephtalat). Số polime dùng làm tơ, sợi là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 65: Một cốc chứa dung dịch X gồm a mol Ca2+, b mol Mg2+ và c mol HCO3− . Dùng V lít dung dịch Ca(OH)2 x mol/l để kết tủa lượng cation trong cốc. Biết kết tủa tạo ra là CaCO3 và Mg(OH)2. Mối quan hệ giữa V, a, b, x là A. V = (a + 2b)/x. B. V = (2a + b)/x. C. V = (a + b)/x. D. V = (2a + 2b)/x. Câu 66: Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste của glixerol với các axit đơn chức, mạch hở), thu được b mol CO2 và c mol H2O (b – c = 4a). Hiđro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu được 39 gam Y (este no). Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,75 mol KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m2 gam chất rắn. Giá trị của m2 là A. 54,6. B. 52,6. C. 42,6. D. 66,6.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 67: Chất X là một loại thuốc cảm có công thức phân tử C9H8O4. Cho 1 mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH thu được 1 mol chất Y, 1 mol chất Z và 2 mol H2O. Nung Y với hỗn hợp CaO/NaOH thu được parafin đơn giản nhất. Chất Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được hợp chất hữu cơ tạp chức T không có khả năng tráng gương. Có các phát biểu sau: (a) Chất X phản ứng với NaOH (t°) theo tỉ lệ mol 1 : 2. (b) Chất Y có tính axit mạnh hơn H2CO3. (c) Chất Z có công thức phân tử C7H4O4Na2. (d) Chất T không tác dụng với CH3COOH nhưng có phản ứng với CH3OH (H2SO4 đặc, to). Số phát biểu đúng là C. 3. D. 4. A. 1. B. 2. Câu 68: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ và không có màng ngăn xốp. (b) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 và NaHSO4. (c) Cho CuS vào dung dịch HCl. (d) Cho từ từ a mol HCl vào dung dịch chứa 1,2a mol Na2CO3. (e) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3. (g) Nung muối Na2CO3 (rắn, khan) ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được chất khí là A. 4. B. 6. C. 3. D. 5. Câu 69: Cho các phát biểu sau: (a) Hỗn hợp Al và BaO (tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1) tan hoàn toàn trong nước dư. (b) Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- và SO42- hoặc Cl- là nước cứng toàn phần. (c) Kim loại Mg được dùng để tổng hợp nhiều hợp chất hữu cơ. Bột Mg trộn với chất oxi hoá dùng để chế tạo chất chiếu sáng ban đêm. (d) Bột nhôm oxit dùng để chế tạo hỗn hợp tecmit, được dùng để hàn gắn đường ray,... (e) Na2CO3 là hoá chất quan trọng trong công nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi,... Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. Câu 70: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon (ở thể khí, nặng hơn không khí, mạch hở), thu được 7,04 gam CO2. Sục m gam hiđrocacbon này vào nước brom dư đến phản ứng hoàn toàn, thấy có 25,6 gam brom phản ứng. Giá trị m là A. 4. B. 3. C. 2,08. D. 2. Câu 71: Cho m gam Al tác dụng với V ml dung dịch H2SO4 1M và HCl 1M, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH)2 thì đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của kết tủa vào số mol Ba(OH)2 như sau:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

(e) Các loại dầu thực vật và dầu bôi trơn đều không tan trong nước nhưng tan trong các dung dịch axit. (g) Khi ăn cá, người ta thường chấm vào nước chấm có chanh hoặc giấm thì thấy ngon và dễ tiêu hơn. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 73: Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 và NaCl, bằng dòng điện một chiều có cường độ ổn định. Đồ thị dưới đây biểu diễn mối liên hệ giữa tổng số mol khí bay ra ở hai cực và thời gian điện phân:

Giá trị của m là C. 51,10. D. 43,70. A. 33,55. B. 39,40. Câu 74: Đốt cháy hoàn toàn 6,75 gam hỗn hợp E chứa 3 este đều đơn chức, mạch hở cần vừa đủ 8,904 lít O2 (đktc), thu được CO2 và 4,95 gam H2O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng E trên bằng dung dịch chứa NaOH (vừa đủ), thu được 2 ancol (no, đồng đẳng liên tiếp) và hai muối X, Y có cùng số C (MX > MY và nX < nY). Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol trên cần vừa đủ 0,18 mol O2. Tổng số nguyên tử trong phân tử Y là A. 7. B. 9. C. 11. D. 15. Câu 75: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al; Na và BaO vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,085 mol khí H2. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,03 mol H2SO4 và 0,1 mol HCl vào Y, thu được 3,11 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 7,43 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Phần trăm khối lượng của BaO trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 35,9%. B. 28,8%. C. 40,69%. D. 43,1%. Câu 76: Tiến hành thí nghiệm tính chất của một vài vật liệu polime khi đun nóng theo các bước sau đây: - Bước 1: Dùng 4 kẹp sắt kẹp 4 vật liệu riêng rẽ: Mẩu màng mỏng PE, mẩu ống nhựa dẫn nước làm bằng PVC, sợi len (làm từ lông cừa) và vải sợi xenlulozơ (hoặc bông). - Bước 2: Hơ các vật liệu này (từng thứ một) ở gần ngọn lửa vài phút. - Bước 3: Đốt các vật liệu trên. Cho các phát biểu sau: (1) PVC bị chảy ra trước khi cháy, cho nhiều khói đen, khí thoát ra có mùi xốc khó chịu. (2) Sợi len cháy mạnh, khí thoát ra không có mùi khét. (3) PE bị chảy ra thành chất lỏng, mới cháy cho khí, có một ít khói đen. (4) Sợi vải cháy mạnh, khí thoát ra không có mùi. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 77: Dung dịch X chứa 2 chất tan đều có nồng độ 1M. Tiến hành 3 thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho 2V ml dung dịch NaOH 1,5M vào V ml X, thu được m1 gam kết tủa. - Thí nghiệm 2: Cho 3V ml dung dịch NaOH 1,5M vào V ml X, thu được m2 gam kết tủa. - Thí nghiệm 3: Cho 5V ml dung dịch NaOH 1,5M vào V ml X, thu được m3 gam kết tủa. Trong đó m1<m2< m3. Hai chất tan trong X là A. HCl và AlCl3. B. H2SO4 và Al2(SO4)3. C. H2SO4 và AlCl3. D. HCl và Al2(SO4)3. Câu 78: Cho X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, phân tử đều có chứa 2 liên kết π; Z là ancol hai chức có cùng số nguyên tử cacbon với X; T là este tạo bởi X, Y, Z. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z và T cần 28,56 lít O2 (đktc), thu được 45,1 gam CO2 và 19,8 gam H2O. Mặt khác, m gam E tác dụng với tối đa 16

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

gam Br2 trong dung dịch. Cho m gam E tác dụng hết với dung dịch chứa 0,25 mol KOH (đun nóng), rồi cô cạn dung dịch thì thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 11,7. B. 12,9. C. 20,1. D. 10,1. Câu 79: Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3, Mg, MgO và CuO vào 200 gam dung dịch H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch X chỉ chứa muối sunfat trung hòa của kim loại, hỗn hợp khí Y gồm 0,01 mol N2O và 0,02 mol NO. Cho X phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 89,15 gam kết tủa. Lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 84,386 gam chất rắn Z. Phần trăm khối lượng của BaSO4 trong Z là C. 74,69%. D. 54,92%. A. 66,28%. B. 80,09%. Câu 80: Hỗn hợp E gồm chất X (CmH2m+4O4N2, là muối của axit cacboxylic hai chức) và chất Y (CnH2n+3O2N, là muối của axit cacboxylic đơn chức). Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol E cần vừa đủ 0,26 mol O2, thu được N2, CO2 và 0,4 mol H2O. Mặt khác, cho 0,1 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp hai chất khí đều làm xanh quỳ tím ẩm và a gam hỗn hợp hai muối khan. Giá trị của a là A. 9,44. B. 11,32. C. 10,76. D. 11,60. ----------- HẾT ----------

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 41: Kim loại nào sau đây có thể dát thành lá mỏng 0,01 mm dùng làm giấy gói kẹo, gói thuốc lá,...? A. Au. B. Fe. C. Al. D. Ag. Câu 42: Kim loại nào sau đây có số oxi hóa +1 duy nhất trong hợp chất? A. Al. B. Fe. C. Ca. D. Na. Câu 43: Sự đốt các nhiên liệu hóa thạch đã góp phần vào vấn đề mưa axit, đặc biệt tại các vùng có nhiều nhà máy công nghiệp, sản xuất hóa chất. Khí nào sau đây chủ yếu gây nên hiện tượng mưa axit? A. SO2. B. CH4. C. CO. D. CO2. Câu 44: Xà phòng hóa hoàn toàn triolein bằng dung dịch NaOH, thu được glixerol và chất hữu cơ X. Chất X là A. C17H33COONa. B. C17H35COONa. C. C17H33COOH. D. C17H35COOH. Câu 45: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất X, thu được kết tủa tan một phần trong axit nitric dư. Chất X là A. FeCl3. B. Cu(NO3)2. C. NaNO3. D. FeCl2. Câu 46: Peptit nào sau đây không có phản ứng màu biure? A. Ala-Gly. B. Ala-Gly-Gly. C. Ala-Ala-Gly-Gly. D. Gly-Ala-Gly. Câu 47: Cho từ từ tới dư dung dịch chất NH3 vào dung dịch chất X, thu được kết tủa keo trắng. Chất X là A. MgSO4. B. AlCl3. C. Fe(NO3)2. D. Fe(NO3)3. Câu 48: Dung dịch K2Cr2O7 có màu gì? A. Màu da cam. B. Màu đỏ thẫm. C. Màu lục thẫm. D. Màu vàng. Câu 49: Chất có khả năng trùng hợp tạo thành cao su là A. CH2=CHCl. B. CH2 =CH2. C. CH2=CH−CH=CH2. D. CH2=C(CH3)COOCH3. Câu 50: Nhôm được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy hợp chất nào sau đây? A. Al2O3. B. Al2(SO4)3. C. NaAlO2. D. AlCl3. Câu 51: Chất nào sau đây còn được gọi là đường mật ong? A. Amilopectin. B. Glucozơ. C. Saccarozơ. D. Fructozơ. Câu 52: Hematit đỏ là một loại quặng sắt quan trọng dùng để luyện gang, thép. Thành phần chính của quặng hematit đỏ là B. Fe3O4. C. Fe2O3.nH2O. D. Fe2O3. A. FeCO3. Câu 53: Cho 21,6 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 11,2 lít khí H2 thoát ra (đktc). Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là + n HCl = 2n H = 1 mol ⇒ m muoái = m kim loaïi + m Cl− = 57,1 gam 2

A. 39,4 gam. B. 53,9 gam. C. 58,1 gam. D. 57,1 gam. Câu 54: Cho 47,4 gam phèn chua (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) vào nước, thu được dung dịch X. Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch X, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là  47,4 = 0,1 n Al3+ = 0,1; nSO42− = 0,2 n BaSO4 = 0,2 n KAl(SO4 )2 .12H2O = + 474 ⇒ ⇒ ⇒ m keát tuûa = 46,6 gam n Ba(OH) = 0,2 nOH− = 0,4; n Ba2+ = 0,2 n Al(OH)3 = 0  2 A. 42,75. B. 54,4. C. 73,2. D. 46,6. Câu 55: Cho các chất sau: glyxin, axit glutamic, etylamoni hiđrocacbonat, anilin. Số chất phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 56: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp glucozơ và saccarozơ, thu được 5,376 lít khí CO2 (đktc) và 4,14 gam H2O. Giá trị của m là

C H O  O2 , t o CO2 : 0,24  +  6 12 6   →  ⇒ m (C6 H12 O6 , C11H22O11 ) = 0,24.12 + 0,23.2 + 0,23.16 = 7,02 gam C11H22 O11  H2 O : 0,23    mC mH mO n O = 0,5n H

A. 7,02. B. 8,64. C. 10,44. D. 5,22. Câu 57: Cho 10 gam hỗn hợp hai amin đơn chức tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,8M, thu được dung dịch chứa 15,84 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

15,84 − 10 = 0,16 mol ⇒ VHCl 0,8M = 0,2 lít = 200 ml 36,5 A. 160. B. 220. C. 200. D. 180. Câu 58: Đèn cồn trong phòng thí nghiệm (được mô tả như hình vẽ) là dụng cụ cung cấp nhiệt cho quá trình đun nóng dung dịch, nung chất rắn. Cho các phát biểu về yêu cầu kĩ thuật khi sử dụng đèn cồn trong phòng thí nghiệm + n HCl =

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. Câu 63: Cho các chất sau: Fe(OH)3, K2CrO4, Cr, Fe(NO3)3. Số chất tác dụng được với dung dịch HCl là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 64: Cho các polime: policaproamit, poli(phenol-fomanđehit), poli(hexametylen–ađipamit), poliacrilonitrin, poli(butađien-acrilonitrin), poli(etylen-terephtalat). Số polime dùng làm tơ, sợi là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 65: Một cốc chứa dung dịch X gồm a mol Ca , b mol Mg và c mol HCO3− . Dùng V lít dung dịch Ca(OH)2 x mol/l để kết tủa lượng cation trong cốc. Biết kết tủa tạo ra là CaCO3 và Mg(OH)2. Mối quan hệ giữa V, a, b, x là 2+

quy ñoåi + HCO 3− → H + + CO32 −

Ca2 + : a mol  Ca2 + : a mol     2+  quy ñoåi  Mg 2 + : b mol  BTÑT ⇒  Mg : b mol  →  +  → c = 2a + 2b.  HCO − : c mol   H : c mol  3  CO 2 − : c mol   3   dung dòch X dung dòch X'

Ca : Vx mol   Mg(OH)2 ↓  + Dung dòch X'+   →    + HOH − CaCO3 ↓  OH : 2Vx mol   2+

max

⇒ n OH− = 2n Mg2+ + n H+ ⇒ 2Vx = 2b + c = 2a + 4b ⇒ V =

a + 2b x

A. V = (a + 2b)/x. B. V = (2a + b)/x. C. V = (a + b)/x. D. V = (2a + 2b)/x. Câu 66: Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste của glixerol với các axit đơn chức, mạch hở), thu được b mol CO2 và c mol H2O (b – c = 4a). Hiđro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu được 39 gam Y (este no). Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,75 mol KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m2 gam chất rắn. Giá trị của m2 là X laø C H (OOCR) 3 5 3  k = 5  + (k − 1)n = n − n ⇒  X x X CO H O 2 2   X coù 5 − 3 = 2 lieâ n keá t ôû goá c R a 4a  2n X = n H = 0,3 2 n = 0,15  + m + m = m ⇒  X X H2 Y  m X = 38,4 39 0,3.2  ?  nKOH > 3 ⇒ KOH dö, chaá t raé n goà m RCOONa vaø KOH dö   nX + → C3 H5 (OH)3 + chaá t raé n C3 H5 (OOCR)3 + 3KOH   0,15 0,15  + BTKL ⇒ m chaát raén = m X + m KOH − m C H 3

5 (OH)3

= 66,6 gam

A. 54,6. B. 52,6. C. 42,6. D. 66,6. Câu 67: Chất X là một loại thuốc cảm có công thức phân tử C9H8O4. Cho 1 mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH thu được 1 mol chất Y, 1 mol chất Z và 2 mol H2O. Nung Y với hỗn hợp CaO/NaOH thu được parafin đơn giản nhất. Chất Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được hợp chất hữu cơ tạp chức T không có khả năng tráng gương. Có các phát biểu sau: (a) Chất X phản ứng với NaOH (t°) theo tỉ lệ mol 1 : 2. (b) Chất Y có tính axit mạnh hơn H2CO3. (c) Chất Z có công thức phân tử C7H4O4Na2. (d) Chất T không tác dụng với CH3COOH nhưng có phản ứng với CH3OH (H2SO4 đặc, to). Số phát biểu đúng là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

NaOH/ CaO + Y  → CH 4 ⇒ Y laø CH3COONa. to

+ k C H O = 6 = 4 + 2 ⇒ X coù voø ng benzen. 9

NaOH + 1 mol X  →1 mol CH3COONa (Y) + 1 mol Z taï p chöù c + 2H 2 O

⇒ X laø CH3COOC6 H 4 COOH; Z laø NaOC6 H 4 COONa; T laø HOC6 H 4 COOH o

+ Phaû n öù ng : CH3COOC6 H 4 COOH + 3NaOH t→ CH3COONa + NaOC6 H 4 COONa + 2H 2 O ⇒ (d) ñuù ng.

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 68: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ và không có màng ngăn xốp. (b) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 và NaHSO4. (c) Cho CuS vào dung dịch HCl. (d) Cho từ từ a mol HCl vào dung dịch chứa 1,2a mol Na2CO3. (e) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3. (g) Nung muối Na2CO3 (rắn, khan) ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được chất khí là A. 4. B. 6. C. 3. D. 5. Câu 69: Cho các phát biểu sau: (a) Hỗn hợp Al và BaO (tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1) tan hoàn toàn trong nước dư. (b) Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- và SO42- hoặc Cl- là nước cứng toàn phần. (c) Kim loại Mg được dùng để tổng hợp nhiều hợp chất hữu cơ. Bột Mg trộn với chất oxi hoá dùng để chế tạo chất chiếu sáng ban đêm. (d) Bột nhôm oxit dùng để chế tạo hỗn hợp tecmit, được dùng để hàn gắn đường ray,... (e) Na2CO3 là hoá chất quan trọng trong công nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi,... Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. Câu 70: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon (ở thể khí, nặng hơn không khí, mạch hở), thu được 7,04 gam CO2. Sục m gam hiđrocacbon này vào nước brom dư đến phản ứng hoàn toàn, thấy có 25,6 gam brom phản ứng. Giá trị m là + X coù coâ ng thöù c laø Cn H 2n + 2 − 2k (x mol) n CO = nx = 0,16 n  k = 2; n = 2; X laø C2 H 2 (M = 26) (loaï i) + 2 ⇒ =1⇒  k n = kx = 0,16  k = 4; n = 4; X laø C4 H 2 (M = 50) (thoû a maõ n)  Br2 + m = m C + m H = 0,16.12 + 0,08 = 2 gam

A. 4. B. 3. C. 2,08. D. 2. Câu 71: Cho m gam Al tác dụng với V ml dung dịch H2SO4 1M và HCl 1M, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH)2 thì đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của kết tủa vào số mol Ba(OH)2 như sau:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Al3+ : x  2− n Al = x mol SO4 : y + ⇒ Y coù  − n = n H SO = y mol Cl : y 2 4  HCl  + H : (3y − 3x)

    ⇒ m keát tuûa max = 78x + 233y = 139,9 (1)    Ba2+ : (0,9 − y) n Ba(OH) = 0,9 mol   2 + Khi  ⇒ dd sau phaû n öù ng coù Cl − : y  ⇒ x + y = 2(0,9 − y) (2) AlO − : x  thì Al(OH)3 tan heá t 2   Al3+ : 0,3    2− (1) x = 0,3 SO4 : 0,5  Ba(OH)2 0,8 mol BaSO4 : 0,5 mol  +  ⇒ ⇒ Y coù  − →    ⇒ m keát tuûa = 132,1 gam Al(OH)3 : 0,2 mol  (2) y = 0,5 Cl : 0,5  H+ : 0,6   

Nếu cho dung dịch chứa 0,8 mol Ba(OH)2 và dung dịch Y thì khối lượng kết tủa thu được là A. 132,1 gam. B. 124,3 gam. C. 128,2. D. 136 gam. Câu 72: Cho các phát biểu sau: (a) Số đipeptit được tạo nên từ glyxin và axit glutamic (HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH) là 3. (b) Este là hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm − COO − . (c) Để phân biệt da thật và da giả làm bằng PVC, người ta thường dùng phương pháp đơn giản là đốt thử. (d) Khi làm trứng muối (ngâm trứng trong dung dịch NaCl bão hòa) xảy ra hiện tượng đông tụ protein. (e) Các loại dầu thực vật và dầu bôi trơn đều không tan trong nước nhưng tan trong các dung dịch axit. (g) Khi ăn cá, người ta thường chấm vào nước chấm có chanh hoặc giấm thì thấy ngon và dễ tiêu hơn. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 73: Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 và NaCl, bằng dòng điện một chiều có cường độ ổn định. Đồ thị dưới đây biểu diễn mối liên hệ giữa tổng số mol khí bay ra ở hai cực và thời gian điện phân:

Giá trị của m là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

+ Thöù töï oxi hoùa treâ n anot : Cl − > H 2 O; Thöù töï khöû treâ n catot : Cu2 + > H 2 O.  Ñieä n phaâ n t giaâ y thì n Cl = 0,1  Ñoaï n (1) bieå u dieã n khí Cl 2 2   n Cl = 0,1 + Ñoä doá c : (2) > (3) > (1) ⇒  Ñoaï n (2) bieå u dieã n khí Cl 2 , H 2 ⇒  2 Ñieä n phaâ n töø t − 2t giaâ y thì   Ñoaï n (3) bieå u dieã n khí O , H  n 2 2   H2 = 0,1  n NaCl = 2n Cl ôû (1) vaø (2) = 0,4 mol 2 ⇒ ⇒ m = m CuSO + m NaCl = 39,4 gam 4 n = n = n Cl ôû (1) = 0,1  CuSO4 Cu 0,4.58,5 2 0,1.160

A. 33,55. B. 39,40. C. 51,10. D. 43,70. Câu 74: Đốt cháy hoàn toàn 6,75 gam hỗn hợp E chứa 3 este đều đơn chức, mạch hở cần vừa đủ 8,904 lít O2 (đktc), thu được CO2 và 4,95 gam H2O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng E trên bằng dung dịch chứa NaOH (vừa đủ), thu được 2 ancol (no, đồng đẳng liên tiếp) và hai muối X, Y có cùng số C (MX > MY và nX < nY). Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol trên cần vừa đủ 0,18 mol O2. Tổng số nguyên tử trong phân tử Y là  H   BTH : n H = 2n H O = 0,55  6,75 − 0,26.12 − 0,55 2 = 0,07     BTKL : nCOO = + E  → C ⇒ 44 ⇒ 4n O − n H 2 COO   BTE : n C = = 0,26  n 2 ancol = n2 muoái X, Y = 0,07 mol     4 CH3CH 2 OH : 0,05 CH OH : 0,07 mol  quy ñoåi + 2 ancol   → 3   ⇒ BTE : 0,07.6 + 6y = 0,18.4 ⇒ y = 0,05 ⇔  CH3OH : 0,02  CH 2 : y mol  quy ñoåi

 n C trong X, Y = 0,26 − 0,05.2 − 0,02 = 0,14 C(X, Y) = 0,14 : 0,07 = 2 ⇒ ⇒  n H trong X, Y = 0,55 − 0,05.5 − 0,02.3 = 0,24  H(X, Y) = 0,24 : 0,07 = 3,42  X laø CH3 − CH 2 COONa : 0,015  X laø CH 3 − CH 2 COONa : 0,0425 mol ⇒ ⇒ laá y hoaë c  ⇒ loaï i.  Y laø CH ≡ CCOONa : 0,0275 mol  Y laø CH 2 = CHCOONa : 0,055

A. 7. B. 9. C. 11. D. 15. Câu 75: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al; Na và BaO vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,085 mol khí H2. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,03 mol H2SO4 và 0,1 mol HCl vào Y, thu được 3,11 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 7,43 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

BTE : 3n Al + 2n Ba + n Na = 2nO + 2n H 2 + BTÑT : 3n + 2n + n = n + n Cl− + 2n SO 2−  Al3+ Ba2+ Na+ OH − / Al(OH)3 4 ⇒ 2n O + 2n H = nOH− / Al(OH) + n Cl− + 2nSO 2− (*). 2

233n BaSO + 78n Al(OH) = 3,11 n OH− / Al(OH) 4 3 3 + ⇒ 233n O + 78 = 3,11 (**) n n ; n 3n = = 3 − Ba Al(OH)3  O OH / Al(OH)3 2nO + 2.0,085 = nOH− / Al(OH) + 0,1 + 0,06 3  (*) n O = 0,01 + ⇒ ⇒ nOH− / Al(OH) n = 0,03 3 (**) 233n + 78 = 3,11  OH− / Al(OH)3 O 3  + m (muoái + keát tuûa ) = m (Al, Ba, Na) + 17n OH− / Al(OH) + 35,5nCl− + 96n SO 2− (**) 3

⇒ (m − 16.0,01) + 17.0,03 + 35,5.0,1 + 96.0,03 = 10,54 ⇒ m = 3,76 gam ⇒ %BaO =

0,01.153 = 40,69% 3,76

A. 35,9%. B. 28,8%. C. 40,69%. D. 43,1%. Câu 76: Tiến hành thí nghiệm tính chất của một vài vật liệu polime khi đun nóng theo các bước sau đây: - Bước 1: Dùng 4 kẹp sắt kẹp 4 vật liệu riêng rẽ: Mẩu màng mỏng PE, mẩu ống nhựa dẫn nước làm bằng PVC, sợi len (làm từ lông cừa) và vải sợi xenlulozơ (hoặc bông). - Bước 2: Hơ các vật liệu này (từng thứ một) ở gần ngọn lửa vài phút. - Bước 3: Đốt các vật liệu trên. Cho các phát biểu sau: (1) PVC bị chảy ra trước khi cháy, cho nhiều khói đen, khí thoát ra có mùi xốc khó chịu. (2) Sợi len cháy mạnh, khí thoát ra không có mùi khét. (3) PE bị chảy ra thành chất lỏng, mới cháy cho khí, có một ít khói đen. (4) Sợi vải cháy mạnh, khí thoát ra không có mùi. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 77: Dung dịch X chứa 2 chất tan đều có nồng độ 1M. Tiến hành 3 thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho 2V ml dung dịch NaOH 1,5M vào V ml X, thu được m1 gam kết tủa. - Thí nghiệm 2: Cho 3V ml dung dịch NaOH 1,5M vào V ml X, thu được m2 gam kết tủa. - Thí nghiệm 3: Cho 5V ml dung dịch NaOH 1,5M vào V ml X, thu được m3 gam kết tủa. Trong đó m1<m2< m3. Hai chất tan trong X là A. HCl và AlCl3. B. H2SO4 và Al2(SO4)3. C. H2SO4 và AlCl3. D. HCl và Al2(SO4)3. Câu 78: Cho X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, phân tử đều có chứa 2 liên kết π; Z là ancol hai chức có cùng số nguyên tử cacbon với X; T là este tạo bởi X, Y, Z. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z và T cần 28,56 lít O2 (đktc), thu được 45,1 gam CO2 và 19,8 gam H2O. Mặt khác, m gam E tác dụng với tối đa 16 gam Br2 trong dung dịch. Cho m gam E tác dụng hết với dung dịch chứa 0,25 mol KOH (đun nóng), rồi cô cạn dung dịch thì thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

O , to

2 + E  → nCO = 1,025 < n H O = 1,1 ⇒ X laø ancol no. 2

C3 H 6 (OH)2 : x mol  n Br2 = y = 0,1 y = 0,1     n 3x 3y z 1,025 = + + = CH2 = CHCOOH : y mol   CO2 x = 0,225 quy ñoåi + E →  ⇒ ⇒ CH2 : z mol  n H2 O = 4x + 2y + z + t = 1,1 z = 0,05 H O : t mol   t = −0,05 2   n O = 2x + 2y + t = 0,6 6,9 gam

CH2 = CHCOOK : 0,1 mol    → CH2 : 0,05 mol ⇒ z < x ⇒ CH2 naèm ôû goá c axit ⇒ E   ⇒ m chaát raén = 20,1 gam KOH dö : 0,15 mol    0,25 mol KOH

A. 11,7. B. 12,9. C. 20,1. D. 10,1. Câu 79: Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3, Mg, MgO và CuO vào 200 gam dung dịch H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch X chỉ chứa muối sunfat trung hòa của kim loại, hỗn hợp khí Y gồm 0,01 mol N2O và 0,02 mol NO. Cho X phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 89,15 gam kết tủa. Lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 84,386 gam chất rắn Z. Phần trăm khối lượng của BaSO4 trong Z là + Sô ñoà phaû n öù ng : Mg  2+ 2+ n+    (3) BT H⇒ H2 SO4 : (x + 0,09)  Mg , Cu , Fe  N O : 0,01 Fe  (1) BT N⇒NaNO3 : 0,04   + → Na : 0,04 (BT Na) +  2 H2O    + giai ñoaïn 1 Cu  SO 2 − : x + 0,09  NO : 0,02  (2) BT O⇒(x + 0,09) 4  O : x mol   dung dòch X 15,6 gam

SO4 2 − : x + 0,09  BaSO4 : (x + 0,09)  BaSO4 : (x + 0,09)  +  Ba(OH) dö  2 + o    O , t 2 n + + 2 2 → Mg , Cu , Fe  → Mg2+ , Cu2 + , Fe3+  Na : 0,04    ↓ giai giai ñoaïn 2 ñoaïn 3 Mg2+ , Cu2 + , Fen +  BTÑT ⇒ OH − : (2x + 0,14) O2 − : y        89,15 gam

84,368 gam

m = 233(x + 0,09) + (15,6 − 16x) + 17(2x + 0,14) = 89,15 x = 0,2 0,29.233 +  keát tuûa ⇒ ⇒ %BaSO4 = = 80,09% 84,368 ∆m ôû giai ñoaï n 3 = 17(2x + 0,14) − 16y = 89,15 − 84,386 y = 0,276

A. 66,28%. B. 80,09%. C. 74,69%. D. 54,92%. Câu 80: Hỗn hợp E gồm chất X (CmH2m+4O4N2, là muối của axit cacboxylic hai chức) và chất Y (CnH2n+3O2N, là muối của axit cacboxylic đơn chức). Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol E cần vừa đủ 0,26 mol O2, thu được N2, CO2 và 0,4 mol H2O. Mặt khác, cho 0,1 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp hai chất khí đều làm xanh quỳ tím ẩm và a gam hỗn hợp hai muối khan. Giá trị của a là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

(COONH 4 )2 : x mol  CO2    0,26 mol O2   + E → HCOONH 4 : y mol   → H 2 O : 0,4 mol  CH : z mol  N   2   2  n E = x + y = 0,1 x = 0,06   ⇒ BTE : 8x + 5y + 6z = 0,26.4 ⇒ y = 0,04   BT H : 8x + 5y + 2z = 0,4.2 z = 0,06 quy ñoåi

CH H NOOC − COONH 4 : 0,06 mol  NaOH + Maë t khaù c : E  → 2 chaá t khí ⇒  3 3  HCOONH 4 : 0,04 mol    hoãn hôï p E

CH H NOOC − COONH 4 : 0,06 mol  NaOH (COONa)2 : 0,06 mol  NH3 ↑  + 3 3   →  + HCOONH 4 : 0,04 mol  HCOONa : 0,04 mol  CH3 NH 2 ↑    hoãn hôïp E

⇒ m muoái = 10,76 gam

A. 9,44.

B. 11,32.

C. 10,76.

D. 11,60.

--------------------------------------------------------- HẾT ----------

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

ĐỀ DỰ ĐOÁN KÌ THI THPT QUỐC GIA

KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2019 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

SỐ 04 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. Câu 1: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây ở trạng thái lỏng? A. Zn. B. Hg. C. Ag. D. Cu. Câu 2: Kim loại nào sau đây có thể tác dụng với nước ở điều kiện thường? A. Be. B. Ba. C. Zn. D. Fe. Câu 3: Chất X được dùng làm điện cực, làm nồi để nấu chảy các hợp kim chịu nhiệt, chế tạo chất bôi trơi, làm bút chì đen. Chất X là A. kim cương. B. than chì. C. than hoạt tính. D. crom. Câu 4: Isoamyl axetat là este có mùi thơm của chuối chín. Công thức của isoamyl axetat là A. HCOOCH2CH2CH(CH3)2. B. C2H5COOC2H5. C. CH3COOCH3. D. CH3COOCH2CH2CH(CH3)2. Câu 5: Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chất X, thu được kết tủa màu trắng tan trong axit clohiđric. Chất X là B. Ba(HCO3)2. C. KCl. D. KNO3. A. Na2SO4. Câu 6: Dung dịch glyxin (axit α-aminoaxetic) phản ứng được với dung dịch nào sau đây? A. NaOH. B. NaNO3. C. KCl. D. Cu(OH)2. Câu 7: Kim loại Al phản ứng với dung dịch chứa chất nào sau đây? A. Na2SO4. B. NaHSO4. C. NaNO3. D. MgCl2. Câu 8: Oxit nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl sinh ra hỗn hợp muối? A. Al2O3. B. Fe3O4. C. CaO. D. Na2O. Câu 9: Poli(vinyl clorua) (PVC) được điều chế từ phản ứng trùng hợp chất nào sau đây? A. CH2=CH2. B. CH2=CH-CH3. C. CH2=CHCl. D. CHCl=CHCl. Câu 10: Kim loại nào sau đây được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối halogenua? A. Al. B. K. C. Cu. D. Fe. Câu 11: Chất nào sau đây không có phản ứng thủy phân? A. Glucozơ. B. Chất béo. C. Saccarozơ. D. Xenlulozơ. Câu 12: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước, gọi là thạch cao sống. Công thức của thạch cao sống là A. CaSO4. B. CaSO4.H2O. C. CaSO4.2H2O. D. CaSO4.0,5H2O. Câu 13: Hòa tan 8,4 gam Fe vào 500 ml dung dịch X gồm HCl 0,2M và H2SO4 0,1M. Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 18,75 gam. B. 16,75 gam. C. 13,95 gam. D. 19,55 gam. Câu 14: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al và Mg trong khí oxi dư, thu được 3,43 gam hỗn hợp X. Toàn bộ X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A. 240. B. 480. C. 160. D. 320. Câu 15: Trong dung dịch các chất: đimetylamin, hexametylenđiamin, lysin, anilin. Số dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Câu 16: Từ 32,4 tấn mùn cưa (chứa 50% xenlulozơ) người ta sản xuất được m tấn thuốc súng không khói (xenlulozơ trinitrat) với hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%. Giá trị của m là A. 29,70. B. 25,46. C. 26,73. D. 33,00. Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 9,65 gam hỗn hợp X gồm các amin no, mạch hở, thu được 17,6 gam CO2 và 12,15 gam H2O. Nếu cho 19,3 gam X tác dụng với HCl dư được m gam muối. Giá trị của m là A. 37,550. B. 28,425. C. 18,775. D. 39,375.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 18: Có 4 ống nghiệm, mỗi ống đựng một trong các chất khí HCl, O2, SO2, NH3. Chúng được úp ngược trong các chậu nước X, Y, Z, T. Kết quả thí nghiệm được mô tả bằng hình vẽ sau:

Trong các phát biểu sau, số phát biểu đúng là (1) Các khí trong ống nghiệm ở các chậu X, Y, Z, T lần lượt là O2, SO2, NH3, HCl. (2) Khí trong trong ống nghiệm ở chậu X tan trong nước nhiều nhất. (3) Nhỏ vài giọt dung dịch quỳ tím vào các chậu, thấy nước trong chậu Z chuyển sang màu xanh, nước trong chậu Y, T chuyển sang màu đỏ, nước trong chậu X không chuyển màu. (4) Nước trong chậu T có tính axit nhỏ hơn nước trong chậu Y. A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. 2Câu 19: Trong dung dịch ion CO3 cùng tồn tại với các ion A. NH4+, Na+, K+. B. Cu2+, Mg2+, Al3+. C. Fe2+, Zn2+, Al3+ . D. Fe3+, HSO4-. Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng: aùnh saùng, chaát dieäp luïc X + H2 O  → Y + O2 ↑

Y + dung dòch I2  → dung dòch maø u xanh tím Hai chất X, Y lần lượt là: A. cacbon monooxit, glucozơ. B. cacbon đioxit, glucozơ. C. cacbon monooxit, tinh bột. D. cacbon đioxit, tinh bột. Câu 21: Trong các trường hợp sau đây: (a) Nhúng sợi dây bạc nguyên chất vào dung dịch HNO3 loãng. (b) Nhúng thanh nhôm nguyên chất vào dung dịch ZnSO4. (c) Nhúng thanh Cu trong dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4. (d) Nhúng thanh sắt nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng. Số trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa học là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Câu 22: Số este có công thức phân tử C5H10O2 khi thủy phân trong môi trường axit thu được axit fomic là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 23: Cho các chất sau: FeSO4, Fe(NO3)2,CrCl2, CrCl3. Số chất tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo thành kết tủa là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 24: Cho các polime: poli(vinyl clorua), poli(butađien-stien), policaproamit, polistiren, polietilen, poliisopren. Số polime dùng làm chất dẻo là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 25: Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M và NaOH 1M. Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl2 1,2M và KOH 1,5M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là C. 39,40. D. 66,98. A. 47,28. B. 59,10. Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X gồm ba triglixerit cần vừa đủ 3,75 mol O2 thu được 2,7 mol CO2. Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn 50,4 gam X (xúc tác Ni, to) thu được hỗn hợp Y. Đun nóng Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol và m gam muối. Giá trị của m là A. 54,96. B. 55,44. C. 48,72. D. 52,56.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: t° (1) X + 2NaOH  → X1 + X2 + X3 t° (2) X1 + H2SO4  → X4 (axit ađipic) + Na2SO4 xt , t ° (3) X2 + CO  → X5

H + ,t o

 → X6 (este có mùi chuối chín) + H2O (4) X3 + X5 ←  Phát biểu sau đây sai? A. Phân tử khối của X5 là 60. B. Phân tử khối của X là 230. C. Phân tử khối của X6 là 130. D. Phân tử khối của X3 là 74. Câu 28: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư. (b) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ. (c) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng. (d) Dẫn khí H2 dư đi qua bột Fe2O3 nung nóng. (e) Cho 1,3a mol Al dư vào dung dịch 1,8a mol FeCl3. (g) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được đơn chất là A. 4. B. 6. C. 3. D. 5. Câu 29: Cho các phát biểu sau: (a) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa NaAlO2 và Ba(OH)2, thu được hai kết tủa. (b) Dùng dung dịch Na2CO3 hoặc dung dịch Na3PO4 để làm mềm nước cứng. (c) Cho kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO4, thu được kim loại Cu. (d) Nhôm và hợp kim nhôm có màu trắng bạc, đẹp, được dùng làm khung cửa và trang trí nội thất. (e) Ca(OH)2 được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp: sản xuất xút (NaOH), amoniac (NH3), clorua vôi (CaOCl2),... Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. Câu 30: Hiđrocacbon mạch hở X (26 < MX < 58). Trộn m gam X với 0,52 gam stiren, thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được 2,24 lít CO2 (đktc) và 0,9 gam H2O. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được bao nhiêu gam kết tủa màu vàng? A. 3,99 gam. B. 2,385 gam. C. 7,2 gam. D. 2,43 gam. Câu 31: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 và AlCl3, thu được kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 như đồ thị:

Tổng giá trị (x + y) bằng A. 163,2. B. 162,3. C. 132,6. D. 136,2. Câu 32: Cho các phát biểu sau: (a) Không nên ăn cam, quít ngay sau khi uống sữa đậu nành. Các axit và sinh tố có trong những loại quả này khi tác dụng lên protein trong sữa rồi kết khối ở ruột non, dẫn đến đầy hơi, đau bụng, tiêu chảy. (b) Thành phần chính của bột ngọt là muối đinatri của axit glutamic.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

(c) Trong quá trình làm món sấu ngâm đường, người ta sử dụng dung dịch nước vôi để làm giảm vị chua của quả sấu. (d) Xenlulozơ thể hiện tính chất của ancol khi phản ứng với HNO3 đặc có mặt chất xúc tác H2SO4 đặc. (e) Trong công nghiệp dược phẩm, glucozơ được dùng để pha chế thuốc. (g) Cho Cu(OH)2 vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu xanh thẫm. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 33: Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi. Tổng số mol khí thoát ra ở cả 2 điện cực phụ thuộc vào thời gian điện phân theo đồ thị sau:

Biết hiệu suất của phản ứng điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong nước và nước không bay hơi trong quá trình điện phân. Giá trị của m là A. 140,7. B. 131,1. C. 92,7. D. 83,1. Câu 34: Hỗn hợp T gồm ba este X, Y, Z mạch hở (MX < MY < MZ). Cho 48,28 gam T tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,47 mol NaOH, thu được một muối duy nhất của axit cacboxylic đơn chức và hỗn hợp Q gồm các ancol no, mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Đốt cháy hoàn toàn Q, thu được 13,44 lít khí CO2 và 14,4 gam H2O. Phần trăm khối lượng của nguyên tố cacbon trong Z là A. 65,63%. B. 60,81%. C. 62,26%. D. 57,23%. Câu 35: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm bột Al và FexOy trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp Y. Nghiền nhỏ, trộn đều hỗn hợp Y rồi chia thành hai phần: - Phần 1 có khối lượng 14,49 gam được hòa tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, dư, đun nóng thu được dung dịch Z và 0,165 mol NO ( sản phẩm khử duy nhất). - Phần 2 đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu được 0,015 mol khí H2 và còn lại 2,52 gam chất rắn. Công thức của oxit sắt và giá trị của m lần lượt là A. Fe3O4 và 28,98. B. Fe3O4 và 19,32. C. FeO và 19,32. D. Fe2O3 và 28,98. Câu 36: Tiến hành thí nghiệm phản ứng của hồ tinh bột với iot theo các bước sau đây: - Bước 1: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn 2 ml dung dịch hồ tinh bột. - Bước 2: Đun nóng dung dịch một lát, sau đó để nguội. Cho các phát biểu sau: (1) Sau bước 1, dung dịch thu được có màu tím. (2) Tinh bột có phản ứng màu với iot vì phân tử tinh bột có cấu tạo mạch hở ở dạng xoắn có lỗ rỗng, tinh bột hấp phụ iot cho màu xanh tím. (3) Ở bước 2, khi đun nóng dung dịch, các phân tử iot được giải phóng khỏi các lỗ rỗng trong phân tử tinh bột nên dung dịch bị mất màu. Để nguội, màu xanh tím lại xuất hiện. (4) Có thể dùng dung dịch iot để phân biệt hai dung dịch riêng biệt gồm hồ tinh bột và saccarozơ. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 37: Hai chất rắn X, Y có số mol bằng nhau. Tiến hành các thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Hòa tan X, Y trong dung dịch BaCl2 loãng, dư, thu được m1 gam kết tủa. Thí nghiệm 2: Hòa tan X, Y trong dung dịch NaOH loãng, dư, thu được m2 gam kết tủa. Thí nghiệm 3: Hòa tan X, Y trong dung dịch Ba(OH)2 loãng, dư, thu được m3 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn; m2 < m1 < m3. Hai chất X, Y lần lượt là: A. Ba(HCO3)2, NaHCO3. B. Ba(HCO3)2, Na2CO3. C. Ca(HCO3)2, Na2CO3. D. Ca(HCO3)2, NaHCO3. Câu 38: Cho X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, phân tử đều có chứa 2 liên kết π; Z là ancol hai chức có cùng số nguyên tử cacbon với X; T là este tạo bởi X, Y, Z. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z và T cần 28,56 lít O2 (đktc), thu được 45,1 gam CO2 và 19,8 gam H2O. Mặt khác, m gam E tác dụng với tối đa 16 gam Br2 trong dung dịch. Phần trăm khối lượng của Z trong E là A. 63,07%. B. 20,54%. C. 40,24%. D. 50,26%. Câu 39: Cho 28 gam hỗn hợp X gồm Fe; Fe3O4; CuO vào dung dịch HCl, thu được 3,2 gam một kim loại không tan, dung dịch Y chỉ chứa muối và 1,12 lít H2 (đktc). Cho Y vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 132,85 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng Fe3O4 trong X là: A. 5,8 gam. B. 14,5 gam. C. 17,4 gam. D. 11,6 gam. Câu 40: Hỗn hợp X gồm glyxin; axit glutamic và axit metacrylic. Hỗn hợp Y gồm etilen và đimetylamin. Đốt cháy a mol X và b mol Y thì tổng số mol khí oxi cần dùng vừa đủ là 2,625 mol, thu được H2O; 0,2 mol N2 và 2,05 mol CO2. Mặt khác, khi cho a mol X tác dụng với dung dịch KOH dư thì lượng NaOH phản ứng là m gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là: A. 12. B. 20. C. 16. D. 28. ----------- HẾT ----------

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 1: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây ở trạng thái lỏng? A. Zn. B. Hg. C. Ag. D. Cu. Câu 2: Kim loại nào sau đây có thể tác dụng với nước ở điều kiện thường? A. Be. B. Ba. C. Zn. D. Fe. Câu 3: Chất X được dùng làm điện cực, làm nồi để nấu chảy các hợp kim chịu nhiệt, chế tạo chất bôi trơi, làm bút chì đen. Chất X là A. kim cương. B. than chì. C. than hoạt tính. D. crom. Câu 4: Isoamyl axetat là este có mùi thơm của chuối chín. Công thức của isoamyl axetat là A. HCOOCH2CH2CH(CH3)2. B. C2H5COOC2H5. C. CH3COOCH3. D. CH3COOCH2CH2CH(CH3)2. Câu 5: Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chất X, thu được kết tủa màu trắng tan trong axit clohiđric. Chất X là A. Na2SO4. B. Ba(HCO3)2. C. KCl. D. KNO3. Câu 6: Dung dịch glyxin (axit α-aminoaxetic) phản ứng được với dung dịch nào sau đây? A. NaOH. B. NaNO3. C. KCl. D. Cu(OH)2. Câu 7: Kim loại Al phản ứng với dung dịch chứa chất nào sau đây? A. Na2SO4. B. NaHSO4. C. NaNO3. D. MgCl2. Câu 8: Oxit nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl sinh ra hỗn hợp muối? A. Al2O3. B. Fe3O4. C. CaO. D. Na2O. Câu 9: Poli(vinyl clorua) (PVC) được điều chế từ phản ứng trùng hợp chất nào sau đây? A. CH2=CH2. B. CH2=CH-CH3. C. CH2=CHCl. D. CHCl=CHCl. Câu 10: Kim loại nào sau đây được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối halogenua? A. Al. B. K. C. Cu. D. Fe. Câu 11: Chất nào sau đây không có phản ứng thủy phân? A. Glucozơ. B. Chất béo. C. Saccarozơ. D. Xenlulozơ. Câu 12: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước, gọi là thạch cao sống. Công thức của thạch cao sống là B. CaSO4.H2O. C. CaSO4.2H2O. D. CaSO4.0,5H2O. A. CaSO4. Câu 13: Hòa tan 8,4 gam Fe vào 500 ml dung dịch X gồm HCl 0,2M và H2SO4 0,1M. Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan?  n Fe = 0,15  n + = 0,2 + ⇒ H ⇒ m muoái = 0,1.56 + 0,1.35,5 + 0,05.96 = 13,95 gam n = 0,1; n H SO = 0,05  n Fe pö = 0,1 2 4  HCl m Fe pö m − m 2−  Cl

SO 4

A. 18,75 gam. B. 16,75 gam. C. 13,95 gam. D. 19,55 gam. Câu 14: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al và Mg trong khí oxi dư, thu được 3,43 gam hỗn hợp X. Toàn bộ X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là 3,43 − 2,15 = 0,16 ⇒ Vdd HCl 1M = 0,16 lít = 160 ml 16 A. 240. B. 480. C. 160. D. 320. Câu 15: Trong dung dịch các chất: đimetylamin, hexametylenđiamin, lysin, anilin. Số dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Câu 16: Từ 32,4 tấn mùn cưa (chứa 50% xenlulozơ) người ta sản xuất được m tấn thuốc súng không khói (xenlulozơ trinitrat) với hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%. Giá trị của m là + BTÑT : n H + = 2n O2− =

+ BCPÖ : C6 H 7 O2 (NO3 )3 + 3HNO3  → C6 H 7O2 (OH)3 + 3H 2 O + nC H O 6

2 (NO3 )3

A. 29,70.

= nC H O 6

32,4.0,5.0,9 = 0,09 ⇒ m C H O (NO ) = 0,09.297 = 26,73 gam 6 7 2 3 3 162 B. 25,46. C. 26,73. D. 33,00.

2 (OH)3

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 9,65 gam hỗn hợp X gồm các amin no, mạch hở, thu được 17,6 gam CO2 và 12,15 gam H2O. Nếu cho 19,3 gam X tác dụng với HCl dư được m gam muối. Giá trị của m là + m N trong 9,65 gam = 9,65 −

12.17,6 2.12,15 − = 3,5 ⇒ n N trong 9,65 gam = 0,25 44 18

⇒ n N trong 19,3 gam = 0,5 ⇒ n HCl = 0,5 ⇒ m muoái = 19,3 + 0,5.36,5 = 37,55 gam

A. 37,550. B. 28,425. C. 18,775. D. 39,375. Câu 18: Có 4 ống nghiệm, mỗi ống đựng một trong các chất khí HCl, O2, SO2, NH3. Chúng được úp ngược trong các chậu nước X, Y, Z, T. Kết quả thí nghiệm được mô tả bằng hình vẽ sau:

Trong các phát biểu sau, số phát biểu đúng là (1) Các khí trong ống nghiệm ở các chậu X, Y, Z, T lần lượt là O2, SO2, NH3, HCl. (2) Khí trong trong ống nghiệm ở chậu X tan trong nước nhiều nhất. (3) Nhỏ vài giọt dung dịch quỳ tím vào các chậu, thấy nước trong chậu X chuyển sang màu xanh, nước trong chậu Y, T chuyển sang màu đỏ, nước trong chậu X không chuyển màu. (4) Nước trong chậu T có tính axit nhỏ hơn nước trong chậu Y. A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. 2Câu 19: Trong dung dịch ion CO3 cùng tồn tại với các ion A. NH4+, Na+, K+. B. Cu2+, Mg2+, Al3+. C. Fe2+, Zn2+, Al3+ . D. Fe3+, HSO4-. Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng: aùnh saùng, chaát dieäp luïc X + H2 O  → Y + O2 ↑

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 23: Cho các chất sau: FeSO4, Fe(NO3)2,CrCl2, CrCl3. Số chất tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo thành kết tủa là D. 1. A. 4. B. 2. C. 3. Câu 24: Cho các polime: poli(vinyl clorua), poli(butađien-stien), policaproamit, polistiren, polietilen, poliisopren. Số polime dùng làm chất dẻo là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 25: Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M và NaOH 1M. Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl2 1,2M và KOH 1,5M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là + nBa(OH) = 0,3; nNaOH = 0,2; nBaCl = 0,24; nKOH = 0,3. 2

Ba2+ : 0,3  Ba2 + : 0,3  Na+ : 0,2    +   +   Ba(OH)2 : 0,3 Na : 0,2  Na : 0,2  + CO2 +   → → BaCO3 + Ba2 + : 0,1  ⇔   2− 2− NaOH : 0,2    CO3 : 0,6 CO3 : 0,2  HCO − : 0,4  0,6 0,2 3  ⇒ H+ : 0,4  HCO − : 0,4 dd X     3  dd Y

Na : 0,2  nCO 2− = 0,3 < nBa2+ = 0,34   BaCl2 : 0,24  3 + Ba2 + : 0,1  +   →   KOH : 0,3 n = 0,3 ⇔ 59,1 gam  HCO − : 0,4    BaCO3 3   +

dd Y

A. 47,28. B. 59,10. C. 39,40. D. 66,98. Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X gồm ba triglixerit cần vừa đủ 3,75 mol O2 thu được 2,7 mol CO2. Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn 50,4 gam X (xúc tác Ni, to) thu được hỗn hợp Y. Đun nóng Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol và m gam muối. Giá trị của m là  mX = 840 MX = BT O ⇒ n H O = 0,05.6 + 3,75.2 − 2,7.2 = 2,4  nX 2 + ⇒ (n CO − n H O ) BTKL : m X = 2,7.44 + 2,4.18 − 3,75.32 = 42  2 2 k = +1= 7  nX  n 50,4 gam X = 0,06 ⇒ ⇒ m Y = 50,4 + 0,24.2 = 50,88 n H2 = n π ôû goác hiñrocacbon = 0,06(7 − 3) = 0,24 ⇒ m muoái = 50,88 + 0,06.3.40 − 0,06.92 = 52,56 gam

A. 54,96. B. 55,44. Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol:

C. 48,72.

D. 52,56.

t° (1) X + 2NaOH  → X1 + X2 + X3

t° (2) X1 + H2SO4  → X4 (axit ađipic) + Na2SO4 xt , t ° → X5 (3) X2 + CO 

H + ,t o

 → X6 (este có mùi chuối chín) + H2O (4) X3 + X5 ←  Phát biểu sau đây sai? + (2) ⇒ X1 laø NaOOC(CH 2 )4 COONa  X2 laø CH3OH   X laø CH3CH(CH3 )CH 2 CH2 OH (M = 88) + (3, 4) ⇒  3  X5 laø CH3COOH (M = 60)  X laø CH COOCH CH CH(CH )CH (M = 130) 3 2 2 3 3  6 ⇒ X laø CH3OOC(CH2 )4 COOCH2 CH2 CH(CH3 )CH3 (M = 230)

A. Phân tử khối của X5 là 60. B. Phân tử khối của X là 230. D. Phân tử khối của X3 là 74. C. Phân tử khối của X6 là 130. Câu 28: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư. (b) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ. (c) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

(d) Dẫn khí H2 dư đi qua bột Fe2O3 nung nóng. (e) Cho 1,3a mol Al dư vào dung dịch 1,8a mol FeCl3. (g) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được đơn chất là A. 4. B. 6. C. 3. D. 5. Câu 29: Cho các phát biểu sau: (a) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa NaAlO2 và Ba(OH)2, thu được hai kết tủa. (b) Dùng dung dịch Na2CO3 hoặc dung dịch Na3PO4 để làm mềm nước cứng. (c) Cho kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO4, thu được kim loại Cu. (d) Nhôm và hợp kim nhôm có màu trắng bạc, đẹp, được dùng làm khung cửa và trang trí nội thất. (e) Ca(OH)2 được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp: sản xuất xút (NaOH), amoniac (NH3), clorua vôi (CaOCl2),... Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. Câu 30: Hiđrocacbon mạch hở X (26 < MX < 58). Trộn m gam X với 0,52 gam stiren, thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được 2,24 lít CO2 (đktc) và 0,9 gam H2O. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được bao nhiêu gam kết tủa màu vàng? C H CH = CH 2 : 0,005 mol  O2 , t o CO2 : 0,1 mol  +  6 5  →    X (26 < M X < 58)  H 2 O : 0,05 mol  CO : 0,1 − 0,005.8 = 0,06  nC  X coù daï ng (CH)n O2 , t o ⇒ X  → 2 = 1⇒   ⇒ X coù nH 26 < 13n < 58  H 2 O : 0,05 − 0,005.4 = 0,03  ⇒ 2 < n < 4,46 ⇒ n = 4; X laø C4 H 4 (CH ≡ C − CH = CH 2 : 0,015 mol). ⇒ n CAg ≡ C − CH = CH = 0,015 mol ⇒ m keát tuûa = 2,385 gam 2

A. 3,99 gam. B. 2,385 gam. C. 7,2 gam. D. 2,43 gam. Câu 31: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 và AlCl3, thu được kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 như đồ thị:

Tổng giá trị (x + y) bằng + Ta thấy đồ thị được hình thành bởi 3 đường : (1) là kết tủa tạo thành khí Al2(SO4)3 phản ứng với Ba(OH)2 ; (2) là kết tủa tạo thành khi AlCl3 phản ứng với Ba(OH)2 ; (3) là kết tủa Al(OH)3 sinh ra bị hòa tan hết.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

n Al (SO ) = a n OH − laøm keát tuûa heát Al3+ trong Al (SO ) = 6a 2 4 3 + 2 43 ⇒ n = b n − 3 +  OH laøm keát tuûa heát Al trong AlCl3 vaø laøm tan heát Al(OH)3 = 3b + (2a + b)  AlCl3 6a = 0,3.2 a = 0,1 n BaSO4 = 3a = 0,3 ⇒ ⇒ ⇒ 3b + (2a + b) = 2(0,6 − 0,3)  b = 0,1 n Al(OH)3 = (2a + b) = 0,3 x = m BaSO = 69,9 4 + ⇒ x + y = 163,2 y = m + m Al(OH) = 93,3  BaSO4 3 A. 163,2. B. 162,3. C. 132,6. D. 136,2. Câu 32: Cho các phát biểu sau: (a) Không nên ăn cam, quít ngay sau khi uống sữa đậu nành. Các axit và sinh tố có trong những loại quả này khi tác dụng lên protein trong sữa rồi kết khối ở ruột non, dẫn đến đầy hơi, đau bụng, tiêu chảy. (b) Thành phần chính của bột ngọt là muối đinatri của axit glutamic. (c) Trong quá trình làm món sấu ngâm đường, người ta sử dụng dung dịch nước vôi để làm giảm vị chua của quả sấu. (d) Xenlulozơ thể hiện tính chất của ancol khi phản ứng với HNO3 đặc có mặt chất xúc tác H2SO4 đặc. (e) Trong công nghiệp dược phẩm, glucozơ được dùng để pha chế thuốc. (g) Cho Cu(OH)2 vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu xanh thẫm. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 33: Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi. Tổng số mol khí thoát ra ở cả 2 điện cực phụ thuộc vào thời gian điện phân theo đồ thị sau:

Biết hiệu suất của phản ứng điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong nước và nước không bay hơi trong quá trình điện phân. Giá trị của m là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

+ Thöù töï oxi hoùa treâ n anot : Cl − > H 2 O; Thöù töï khöû treâ n catot : Cu2 + > H 2 O.  Heá t ñoaï n (1), (2) thì CuSO 4 heát  Ñoaïn (1) bieå u dieã n khí Cl 2   + Ñoä doá c : (3) > (1) > (2) ⇒  Ñoaïn (2) bieå u dieã n khí O2 ⇒  n O2 + n H2 = 0,45  n O2 = 0,15 Ñoaï n (3) : ⇒   Ñoaïn (3) bieå u dieã n khí O , H  4n = 2n H n = 0,3 2 2   O2 2  H2   n Cl + n O = 0,45  n e trao ñoåi ñoaïn (3) = 0,6  n O = 0,15  n KCl = 2n Cl2 = 0,6 2 ⇒ ⇒ Ñoaï n (1, 2) :  2 ⇒ 2 ⇒ ⇒ m = 140,7  n Cu = n CuSO4 = 0,6  n e trao ñoåi ñoaïn (1), (2) = 1,2 2n Cl2 + 4n O2 = 1,2  n Cl2 = 0,3

B. 131,1. C. 92,7. D. 83,1. A. 140,7. Câu 34: Hỗn hợp T gồm ba este X, Y, Z mạch hở (MX < MY < MZ). Cho 48,28 gam T tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,47 mol NaOH, thu được một muối duy nhất của axit cacboxylic đơn chức và hỗn hợp Q gồm các ancol no, mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Đốt cháy hoàn toàn Q, thu được 13,44 lít khí CO2 và 14,4 gam H2O. Phần trăm khối lượng của nguyên tố cacbon trong Z là

+ Cancol =

nCO

nH O − nCO 2

0,6 = 3 ⇒ 3 ancol laø C3H7OH; C3 H6 (OH)2 ; C3H5 (OH)3 . 0,8 − 0,6

+ 48,28 gam T + 0,47 mol NaOH  → 0,47 mol RCOONa + 3 ancol mT + m(Na, H/ NaOH) − mC/ CO − mH/ H O

48,28 + 0,47.24 − 0,6.12 − 0,8.2 = 107 0,47 0,47 ⇒ R = 41 (C3H5 −) ⇒ X laø C3H5COOC3H7 ; Y laø (C3H5COO)2 C3 H6 ; Z laø (C3H5COO)3 C3H5 .

⇒ MRCOONa =

15.12 .100% = 60,81% 296 A. 65,63%. B. 60,81%. C. 62,26%. D. 57,23%. Câu 35: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm bột Al và FexOy trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp Y. Nghiền nhỏ, trộn đều hỗn hợp Y rồi chia thành hai phần: - Phần 1 có khối lượng 14,49 gam được hòa tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, dư, đun nóng thu được dung dịch Z và 0,165 mol NO ( sản phẩm khử duy nhất). - Phần 2 đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu được 0,015 mol khí H2 và còn lại 2,52 gam chất rắn. Công thức của oxit sắt và giá trị của m lần lượt là ⇒ %C trong Z =

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

 chaá t raé n laø Fe  n = 0,045 n Fe 4,5 NaOH + P2  → ⇒  Fe ⇒ = n Al 1  n Al = 0,01  BTE : 3n Al = 2n H2  x = 0,03   n Fe = 4,5x; n Al = x + P1:  ⇒  n Fe ôû P1 4,5.0,03 = =3  BTE : 4,5x + x = 0,165  0,045  n Fe ôû P 2 14,49 − 4,5.0,03.56 − 0,03.27 ⇒ n O ôû P1 = 3n Al O = 3. = 0,18 2 3 102 n 0,135 3 14,49 ⇒ Fe = = ⇒ Fe x O y laø Fe3O 4 ; m = m P1 + m P2 = 14,49 + = 19,32 gam nO 0,18 4 3

A. Fe3O4 và 28,98. B. Fe3O4 và 19,32. C. FeO và 19,32. D. Fe2O3 và 28,98. Câu 36: Tiến hành thí nghiệm phản ứng của hồ tinh bột với iot theo các bước sau đây: - Bước 1: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn 2 ml dung dịch hồ tinh bột. - Bước 2: Đun nóng dung dịch một lát, sau đó để nguội. Cho các phát biểu sau: (1) Sau bước 1, dung dịch thu được có màu tím. (2) Tinh bột có phản ứng màu với iot vì phân tử tinh bột có cấu tạo mạch hở ở dạng xoắn có lỗ rỗng, tinh bột hấp phụ iot cho màu xanh tím. (3) Ở bước 2, khi đun nóng dung dịch, các phân tử iot được giải phóng khỏi các lỗ rỗng trong phân tử tinh bột nên dung dịch bị mất màu. Để nguội, màu xanh tím lại xuất hiện. (4) Có thể dùng dung dịch iot để phân biệt hai dung dịch riêng biệt gồm hồ tinh bột và saccarozơ. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 37: Hai chất rắn X, Y có số mol bằng nhau. Tiến hành các thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Hòa tan X, Y trong dung dịch BaCl2 loãng, dư, thu được m1 gam kết tủa. Thí nghiệm 2: Hòa tan X, Y trong dung dịch NaOH loãng, dư, thu được m2 gam kết tủa. Thí nghiệm 3: Hòa tan X, Y trong dung dịch Ba(OH)2 loãng, dư, thu được m3 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn; m2 < m1 < m3. Hai chất X, Y lần lượt là: A. Ba(HCO3)2, NaHCO3. B. Ba(HCO3)2, Na2CO3. C. Ca(HCO3)2, Na2CO3. D. Ca(HCO3)2, NaHCO3. Câu 38: Cho X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, phân tử đều có chứa 2 liên kết π; Z là ancol hai chức có cùng số nguyên tử cacbon với X; T là este tạo bởi X, Y, Z. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z và T cần 28,56 lít O2 (đktc), thu được 45,1 gam CO2 và 19,8 gam H2O. Mặt khác, m gam E tác dụng với tối đa 16 gam Br2 trong dung dịch. Phần trăm khối lượng của Z trong E là O , to

2 + E  → nCO = 1,025 < n H O = 1,1 ⇒ X laø ancol no. 2

C3 H 6 (OH)2 : x mol  n Br2 = y = 0,1 y = 0,1     n = 3x + 3y + z = 1,025 CH2 = CHCOOH : y mol   CO2 x = 0,225 quy ñoåi + E →  ⇒ ⇒ CH2 : z mol  n H2 O = 4x + 2y + z + t = 1,1 z = 0,05 H O : t mol   t = −0,05  2  nO = 2x + 2y + t = 0,6 6,9 gam

T : CH2 = CHCOOC3 H 6 OOCH2 − CH = CH 2 : 0,025 mol    N h où m CH2 naè m ôû goá c axit  Z : C3 H6 (OH)2 : 0,2 mol  ⇒ ⇒ E goà m   Y : CH2 = CHCH2 COOH : 0,025 mol  neste = 0,025 mol  X : CH = CHCOOH : 0,025 mol    2 ⇒ %Z =

0,2.76 = 63,07% 0,225.76 + 0,1.72 + 0,05.14 − 0,05.18

A. 63,07%.

B. 20,54%.

C. 40,24%.

D. 50,26%.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 39: Cho 28 gam hỗn hợp X gồm Fe; Fe3O4; CuO vào dung dịch HCl, thu được 3,2 gam một kim loại không tan, dung dịch Y chỉ chứa muối và 1,12 lít H2 (đktc). Cho Y vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 132,85 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng Fe3O4 trong X là: + Sô ñoà phaûn öùng : H 2 ↑: 0,05 mol Fe : x mol   HCl quy ñoåi X → Cu : y mol  O : z mol   

 Fe2 + : x   2+  AgNO3 dö AgCl ↓  → Cu : (y − 0,05)    Ag ↓  Cl − : (2z + 0,05.2)  

28 gam

Cu : 0,05 mol  BTÑT : 2x + 2(y − 0,05) = 2z + 0,05.2 x = 0,3   ⇒  m hoãn hôïp X = 56x + 64y + 16z = 28 ⇒ y = 0,1  z = 0,3  m (AgCl, Ag) = 108x + 143,5.(2z + 0,05.2) = 132,85  0,3 − 0,1 ⇒ nCuO = 0,1 ⇒ n Fe O = = 0,05 ⇒ m Fe O = 11,6 gam 3 4 3 4 4 A. 5,8 gam. B. 14,5 gam. C. 17,4 gam. D. 11,6 gam. Câu 40: Hỗn hợp X gồm glyxin; axit glutamic và axit metacrylic. Hỗn hợp Y gồm etilen và đimetylamin. Đốt cháy a mol X và b mol Y thì tổng số mol khí oxi cần dùng vừa đủ là 2,625 mol, thu được H2O; 0,2 mol N2 và 2,05 mol CO2. Mặt khác, khi cho a mol X tác dụng với dung dịch KOH dư thì lượng NaOH phản ứng là m gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

CH3 NH2 : x mol  CO2 : 2,05 mol  X  quy ñoåi   2,625 mol O2   +   → COO : y mol → H2 O    Y  CH : z mol  N : 0,2 mol   2   2  BT N : x = 0,4 x = 0,4 n COO trong a mol X = 0,5   + BTE : 9x + 6z = 2,625.4 ⇒ z = 1,15 ⇒  ⇒ m NaOH = 28 gam n KOH = n COO = 0,5 BT C : x + y + z = 2,05 y = 0,5  

A. 12.

B. 20.

C. 16.

D. 28.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

ĐỀ DỰ ĐOÁN KÌ THI THPT QUỐC GIA

KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2019 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

SỐ 05 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. Câu 41: Kim loại dẻo nhất là A. Vàng. B. Bạc. C. Đồng. D. Nhôm. Câu 42: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ? A. K. B. Fe. C. Zn. D. Mg. Câu 43: Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính? A. H2. B. N2. C. CO2. D. O2. Câu 44: Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và ancol etylic. Công thức của X là A. C2H2COOC2H5. B. CH3COOCH3. C. C2H5COOCH3. D. CH3COOC2H5. Câu 45: Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl loãng B. Fe(NO3)2. C. Cr2O3. D. NaAlO2. A. CrCl3. Câu 46: Hợp chất nào sau đây vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH? A. Metylamin. B. Trimetylamin. C. Axit glutamic. D. Anilin. Câu 47: Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch kiềm. Kim loại X là A. Al. B. Mg. C. Ca. D. Na. 3+ Câu 48: Chất nào sau đây không thể oxi hoá được Fe thành Fe ? C. AgNO3. D. H2SO4. A. S. B. Br2. Câu 49: Chất có thể trùng hợp tạo ra polime là A. CH3OH. B. CH3COOH. C. HCOOCH3. D. CH2=CH-COOH. Câu 50: Để thu được kim loại Fe từ dung dịch Fe(NO3)2 theo phương pháp thuỷ luyện, có thể dùng kim loại nào sau đây? A. Zn. B. Fe. C. Na. D. Ca. Câu 51: Đồng phân của glucozơ là A. xenlulozơ. B. fructozơ. C. saccarozơ. D. sobitol. Câu 52: Boxit là loại quặng nhôm quan trọng dùng để luyện nhôm. Thành phần chính của quặng boxit là A. Al2O3. B. AlCl3. C. AlF3. D. Al(OH)3. Câu 53: Hòa tan hoàn toàn 14,58 gam Al trong dung dịch HNO3 loãng, đun nóng thì có 2,0 mol HNO3, đã phản ứng, đồng thời có V lít khí N2 thoát ra (đktc). Giá trị của V là A. 2,24. B. 2,80. C. 1,12. D. 1,68. Câu 54: Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol Na và 0,2 mol Al vào nước dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là A. 7,84. B. 1,12. C. 6,72. D. 4,48. Câu 55: Cho các chất sau: ClH3NCH2COOH; H2NCH(CH3)CONHCH2COOH; (HOOCCH2NH3)2SO4; ClH3NCH2CONHCH2COOH. Số chất trong dãy khi tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được dung dịch chứa 2 muối là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 56: Thủy phân m gam saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 80% thu được dung dịch X. Trung hòa X bằng NaOH thu được dung dịch Y. Y hòa tan tối đa 17,64 gam Cu(OH)2. Giá trị của m gần nhất với A. 49. B. 77. C. 68. D. 61. Câu 57: Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu được dung dịch chứa 13,56 gam muối. Giá trị của m là A. 10,68. B. 10,45. C. 9,00. D. 13,56.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 58: Cho các phát biểu về cách sử dụng hóa chất trong phòng thí nghiệm hóa học: (1) Không dùng tay trực tiếp cầm hóa chất. (2) Không đổ hóa chất này vào hóa chất khác. (3) Hóa chất dùng xong nếu còn thừa, được đổ trở lại bình chứa. (4) Không dùng hóa chất đựng trong những lọ không có nhãn ghi rõ tên hóa chất. (5) Không nếm hoặc ngửi trực tiếp hóa chất. Số phát biểu đúng là C. 3. D. 5. A. 2. B. 4. Câu 59: Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là H+ + OH- → H2O A. NaOH + HCl → NaCl + H2O. B. Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O. C. 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O. D. Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O. Câu 60: X và Y là hai cacbohiđrat. X là chất rắn, ở dạng bột vô định hình, màu trắng, không tan trong nước lạnh. Y là loại đường phổ biến nhất, có trong nhiều loài thực vật, có nhiều nhất trong cây mía, củ cải đường và hoa thốt nốt. Tên gọi của X, Y lần lượt là: A. saccarozơ và fructozơ. B. xenlulozơ và saccarozơ. C. tinh bột và glucozơ. D. tinh bột và saccarozơ. Câu 61: Cho các phát biểu sau: (a) Một miếng vỏ đồ hộp làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát bên trong, để trong không khí ẩm thì thiếc sẽ bị ăn mòn trước. (b) Nối thành kẽm với vỏ tàu thuỷ bằng thép thì vỏ tàu thuỷ được bảo vệ. (c) Để đồ vật bằng thép ra ngoài không khí ẩm thì đồ vật đó bị ăn mòn điện hoá. (d) Các thiết bị máy móc bằng kim loại tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao có khả năng bị ăn mòn hoá học. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Câu 62: Hợp chất hữu cơ X, mạch hở (C7H10O4) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được sản phẩm hữu cơ gồm muối (C4H2O4Na2) và ancol. Số công thức cấu tạo của X là A. 6. B. 5. C. 4. D. 3. Câu 63: Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu được dung dịch X. Cho dãy các chất: KMnO4, Cl2, Cu, KNO3. Số chất trong dãy tác dụng được với X là A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Câu 64: Cho các polime: poli(butađien-stien), poliacrilonitrin, polibutađien, poliisopren, poli(butađienacrilonitrin), poli(etylen-terephtalat). Số polime dùng làm cao su là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 65: Cho m gam P2O5 vào 1 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,3M và KOH 0,3M đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn cẩn thận X, thu được 42,5 gam hỗn hợp bốn muối khan. Giá trị của m là A. 35,5. B. 19,88. C. 22,72. D. 17,75. Câu 66: Thủy phân m gam hỗn hợp E gồm các chất béo, thu được glyxerol và hỗn hợp Y gồm C17H35COONa, C17H33COONa, C15H31COONa có tỉ lệ mol lần lượt là 5 : 2 : 2. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 2,27 mol O2 thu được CO2, H2O và Na2CO3. Giá trị của m là A. 57,2. B. 42,6. C. 53,2. D. 26,1. Câu 67: Chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử C8H12O4. Từ X thực hiện các phản ứng sau: o

t → Y + Z +T (a) X + 2NaOH  o

t → 2Y + T (c) E + 2NaOH 

Ni, t → E (b) X + H2 

(d) Y + HCl  → NaCl + F

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

(c) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2. (d) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng. (e) Cho phèn chua vào dung dịch Ba(OH)2 dư. (g) Cho dung dịch chứa 2a mol NaOH vào dung dịch 0,9a mol Ca(HCO3)2. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được hai muối là A. 4. B. 6. C. 3. D. 5. Câu 69: Cho các phát biểu sau: (a) Trong phản ứng của Al với dung dịch NaOH, chất oxi hóa là NaOH. (b) Sục H2S vào dung dịch hỗn hợp FeCl2 và CuCl2 thu được 2 loại kết tủa. (c) Phèn chua được dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước,... (d) Thạch cao sống còn được dùng để nặn tượng, đúc khuôn và bó bột khi gãy xương. (e) NaHCO3 được dùng trong công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dạ dày,...) và công nghiệp thực phẩm (làm bột nở,...). Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. Câu 70: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon mạch hở X (28 < MX < 56), thu được 5,28 gam CO2. Mặt khác, m gam X phản ứng tối đa với 19,2 gam Br2 trong dung dịch. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được bao nhiêu gam kết tủa màu vàng? A. 4,83 gam. B. 4,77 gam. C. 4,71 gam. D. 7,92 gam. Câu 71: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch X chứa HCl, AlCl3 và Al2(SO4)3. Khối lượng kết tủa (y gam) phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 phản ứng (x mol) được biểu diễn theo đồ thị

Khối lượng chất tan trong X là A. 64,65. B. 70,125. C. 65,175. D. 75,6 Câu 72: Cho các phát biểu sau: (a) Khi ăn cơm nhai kỹ sẽ thấy vị ngọt, đó là do sự thủy phân của tinh bột nhờ enzim trong tuyến nước bọt tạo thành glucozơ. (b) Quần áo dệt bằng tơ tằm không nên giặt bằng xà phòng có tính kiềm hoặc axit. (c) Dầu mỡ sau khi sử dụng, có thể được dùng để tái chế thành nhiên liệu. (d) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là những chất khí mùi khai khó chịu, độc. (e) Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị amino axit được gọi là liên kết peptit. (g) Keo hồ tinh bột được tạo ra bằng cách hòa tan tinh bột trong nước. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 73: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,45 mol AgNO3 bằng cường độ dòng điện 2,68A, trong thời gian t (giờ), thu được dung dịch X. Cho 33,6 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất), thu được 51,42 gam chất rắn Y. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của t là A. 1,50. B. 2,40. C. 1,80. D. 1,20. Câu 74: Đốt cháy hoàn toàn m gam một este đơn chức X cần vừa hết 10,08 lít oxi (đktc), thu được 8,96 lít CO2 (đktc). Mặt khác, m gam X phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M. Biết rằng X có dạng HCOOCxHy và khi cho X phản ứng với dung dịch NaOH không tạo ra ancol có mạch vòng. Số đồng phân cấu tạo của X là A. 3. B. 7. C. 6. D. 8.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 75: Cho 29,64 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(NO3)2, Al, Zn trong đó số mol Al bằng số mol Zn tan hoàn toàn trong dung dịch hỗn hợp chứa 1,16 mol KHSO4. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 179,72 gam muối sunfat trung hòa và 6,72 lít (đktc) khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ khối của Z so với He là 1,9. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X là B. 14,228%. C. 15,112%. D. 16,334%. A. 13,664%. Câu 76: Tiến hành thí nghiệm phản ứng xà phòng hoá theo các bước sau đây: - Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ khoảng 1 gam mỡ động vật và 2-2,5 ml dung dịch NaOH 40%. - Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ khoảng 8 – 10 phút và liên tục khuấy đều bằng đũa thuỷ tinh. Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích của hỗn hợp không đổi. - Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 4 – 5 ml dung dịch NaCl bão hoà nóng, khuấy nhẹ. Để nguội. Cho các phát biểu sau: (1) Mục đích của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là làm kết tinh muối của axit béo, đó là do muối của axit béo khó tan trong NaCl bão hòa. (2) Có thể thay thế mỡ động vật bằng dầu thực vật. (3) Mục đích chính của việc thêm nước cất trong quá trình tiến hành thí nghiệm để tránh nhiệt phân muối của các axit béo. (4) Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ nổi lên trên. (5) Ở bước 2, phải dùng đũa thủy tinh khuấy đều hỗn hợp và thỉnh thoảng cho thêm vài giọt nước để hỗn hợp không bị cạn, phản ứng mới thực hiện được. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 77: Cho các dung dịch: NaHSO4 1M, HNO3 1M, H2SO4 1M và NaNO3 1M được kí hiệu ngẫu nhiên là (a), (b), (c), (d). Tiến hành các thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho bộ Fe dư tác dụng với hỗn hợp chứa V ml dung dịch (a) và V ml dung dịch (b), thu được V1 lít khí. - Thí nghiệm 2: Cho bộ Fe dư tác dụng với hỗn hợp chứa V ml dung dịch (a) và V ml dung dịch (c), thu được 3V1 lít khí. - Thí nghiệm 3: Cho bộ Fe dư tác dụng với hỗn hợp chứa V ml dung dịch (c) và V ml dung dịch (d), thu được 6V1 lít khí. Biết các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Dung dịch (d) là A. NaHSO4. B. HNO3. C. H2SO4. D. NaNO3. Câu 78: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có một liên kết đôi C = C trong phân tử). Đốt cháy hoàn toàn một lượng E thu được 0,43 mol khí CO2 và 0,32 mol hơi nước. Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E bằng lượng NaOH vừa đủ rồi cô cạn dung dịch thu được 55,2 gam muối khan và phần hơi có chứa chất hữu cơ Z. Biết tỉ khối của Z so với H2 là 16. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E có giá trị gần nhất với A. 46,5%. B. 48,0%. C. 43,5%. D. 41,5%. Câu 79: Trộn 8,1 gam bột Al với 35,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe3O4, FeO, Fe2O3 và Fe(NO3)2 thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch chứa 1,9 mol HCl và 0,15 mol HNO3 khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z (không chứa ion NH +4 ) và 0,275 mol hỗn hợp khí T gồm NO và N2O. Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Z. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch M; 0,025 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 280,75 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe(NO3)2 trong Y là A. 76,70%. B. 41,57%. C. 51,14%. D. 62,35%. Câu 80: Hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O, N. Đốt chát hoàn toàn 0,01 mol X bằng lượng vừa đủ 0,0875 mol O2. Sau phản ứng cháy, sục toàn bộ sản phẩm vào nước vôi trong dư. Sau các phản ứng hoàn toàn, thấy tách ra 7 gam kết tủa và khối lượng dung dịch thu được giảm 2,39 gam so với khối lượng nước vôi trong ban đầu, đồng thời có 0,336 lít khí thoát ra (đktc). Khi lấy 4,46 gam X tác dụng vừa đủ với 60 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa m gam 3 chất tan gồm một muối của axit hữu cơ đơn chức và hai muối của hai amino axit (đều chứa một nhóm – COOH và một nhóm –NH2, phân tử khối hơn kém nhau 14 đvC). Giá trị của m là A. 5,80. B. 5,44. C. 6,14. D. 6,50.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

--------------------------------------------------------- HẾT ----------

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 41: Kim loại dẻo nhất là A. Vàng. B. Bạc. C. Đồng. D. Nhôm. Câu 42: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ? A. K. B. Fe. C. Zn. D. Mg. Câu 43: Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính? A. H2. B. N2. C. CO2. D. O2. Câu 44: Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và ancol etylic. Công thức của X là A. C2H2COOC2H5. B. CH3COOCH3. C. C2H5COOCH3. D. CH3COOC2H5. Câu 45: Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl loãng A. CrCl3. B. Fe(NO3)2. C. Cr2O3. D. NaAlO2. Câu 46: Hợp chất nào sau đây vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH? A. Metylamin. B. Trimetylamin. C. Axit glutamic. D. Anilin. Câu 47: Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch kiềm. Kim loại X là A. Al. B. Mg. C. Ca. D. Na. 3+ Câu 48: Chất nào sau đây không thể oxi hoá được Fe thành Fe ? A. S. B. Br2. C. AgNO3. D. H2SO4. Câu 49: Chất có thể trùng hợp tạo ra polime là A. CH3OH. B. CH3COOH. C. HCOOCH3. D. CH2=CH-COOH. Câu 50: Để thu được kim loại Fe từ dung dịch Fe(NO3)2 theo phương pháp thuỷ luyện, có thể dùng kim loại nào sau đây? A. Zn. B. Fe. C. Na. D. Ca. Câu 51: Đồng phân của glucozơ là A. xenlulozơ. B. fructozơ. C. saccarozơ. D. sobitol. Câu 52: Boxit là loại quặng nhôm quan trọng dùng để luyện nhôm. Thành phần chính của quặng boxit là A. Al2O3. B. AlCl3. C. AlF3. D. Al(OH)3. Câu 53: Hòa tan hoàn toàn 14,58 gam Al trong dung dịch HNO3 loãng, đun nóng thì có 2,0 mol HNO3, đã phản ứng, đồng thời có V lít khí N2 thoát ra (đktc). Giá trị của V là n N = 0,05 n Al = 0,54 BTE : 3n Al = 10n N2 + 8n NH4 NO3 ; + ⇒ 2 ⇒ VN = 1,12 lít 2 n HNO3 = 2 BT N : n HNO3 = 3n Al + 2n N2 + 2n NH4 NO3 n NH4 NO3 = 0,14 A. 2,24. B. 2,80. C. 1,12. D. 1,68. Câu 54: Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol Na và 0,2 mol Al vào nước dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là

+ Baû n chaát phaû n öù ng : → 2NaOH + H2 ↑ 2Na + 2H2O  2Al + 2NaOH + 2H2 O  → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ Na : 0,15 mol  H2O + Sô ñoà phaû n öù ng :  → NaAlO2 + H2 ↑ + Al dö   Al : 0,2 mol  0,15 mol 0,15 + 0,15.3 = 0,3 ⇒ VH = 6,72 lít 2 2 A. 7,84. B. 1,12. C. 6,72. D. 4,48. Câu 55: Cho các chất sau: ClH3NCH2COOH; H2NCH(CH3)CONHCH2COOH; (HOOCCH2NH3)2SO4; ClH3NCH2CONHCH2COOH. Số chất trong dãy khi tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được dung dịch chứa 2 muối là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 56: Thủy phân m gam saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 80% thu được dung dịch X. Trung hòa X bằng NaOH thu được dung dịch Y. Y hòa tan tối đa 17,64 gam Cu(OH)2. Giá trị của m gần nhất với + BTE : 3n Al phaûn öùng + nNa = 2nH ⇒ n H = 2

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

+ nC

12 H 22 O11 bñ

n C H O pö = 0,8x ⇒ nC6 H12O6 (glu vaø fruc) = 1,6x = x mol ⇒  12 22 11 n C12 H22 O11 dö = 0,2x

+ BCPÖ : n C H O dö + n C H O = 2n Cu(OH) = 0,36 ⇒ x = 0,2 ⇒ m C H O bñ = 68,4 gaà n nhaá t vôù i 68 12 22 11 12 6 2 12 22 11 6 0,2x

1,6x

A. 49. B. 77. C. 68. D. 61. Câu 57: Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu được dung dịch chứa 13,56 gam muối. Giá trị của m là + nH

2 NCH 2 COOH

= nH

2 NCH 2 COOK

= 0,12 ⇒ m H

2 NCH 2 COOH

= 9 gam

A. 10,68. B. 10,45. C. 9,00. D. 13,56. Câu 58: Cho các phát biểu về cách sử dụng hóa chất trong phòng thí nghiệm hóa học: (1) Không dùng tay trực tiếp cầm hóa chất. (2) Không đổ hóa chất này vào hóa chất khác. (3) Hóa chất dùng xong nếu còn thừa, được đổ trở lại bình chứa. (4) Không dùng hóa chất đựng trong những lọ không có nhãn ghi rõ tên hóa chất. (5) Không nếm hoặc ngửi trực tiếp hóa chất. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. + Câu 59: Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là H + OH → H2O A. NaOH + HCl → NaCl + H2O. B. Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O. C. 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O. D. Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O. Câu 60: X và Y là hai cacbohiđrat. X là chất rắn, ở dạng bột vô định hình, màu trắng, không tan trong nước lạnh. Y là loại đường phổ biến nhất, có trong nhiều loài thực vật, có nhiều nhất trong cây mía, củ cải đường và hoa thốt nốt. Tên gọi của X, Y lần lượt là: A. saccarozơ và fructozơ. B. xenlulozơ và saccarozơ. C. tinh bột và glucozơ. D. tinh bột và saccarozơ. Câu 61: Cho các phát biểu sau: (a) Một miếng vỏ đồ hộp làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát bên trong, để trong không khí ẩm thì thiếc sẽ bị ăn mòn trước. (b) Nối thành kẽm với vỏ tàu thuỷ bằng thép thì vỏ tàu thuỷ được bảo vệ. (c) Để đồ vật bằng thép ra ngoài không khí ẩm thì đồ vật đó bị ăn mòn điện hoá. (d) Các thiết bị máy móc bằng kim loại tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao có khả năng bị ăn mòn hoá học. Số phát biểu đúng là C. 4. D. 1. A. 2. B. 3. Câu 62: Hợp chất hữu cơ X, mạch hở (C7H10O4) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được sản phẩm hữu cơ gồm muối (C4H2O4Na2) và ancol. Số công thức cấu tạo của X là NaOOC-CH=CH-COONa + C4 H 2 O4 Na2 ⇔  CH 2 =C(COONa)2 CH3 OOC − CH=CH − COOC2 H 5  HOOC − CH=CH − COOCH 2 CH 2 CH3 HOOC − CH=CH − COOCH(CH )  3 2 + C7 H10 O4 ⇔  CH3OOC − C(CH 2 ) − COOC2 H 5 HOOC − C(CH ) − COOCH CH CH 2 2 2 3  HOOC − C(CH 2 ) − COOCH(CH3 )2 A. 6. B. 5. C. 4. D. 3. Câu 63: Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu được dung dịch X. Cho dãy các chất: KMnO4, Cl2, Cu, KNO3. Số chất trong dãy tác dụng được với X là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Câu 64: Cho các polime: poli(butađien-stien), poliacrilonitrin, polibutađien, poliisopren, poli(butađienacrilonitrin), poli(etylen-terephtalat). Số polime dùng làm cao su là B. 2. C. 3. D. 4. A. 5. Câu 65: Cho m gam P2O5 vào 1 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,3M và KOH 0,3M đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn cẩn thận X, thu được 42,5 gam hỗn hợp bốn muối khan. Giá trị của m là + Ta coù: H O

2 P2 O5  → H3 PO4

x mol

2x mol

Na+ : 0,3 mol   +  NaOH : 0,3 mol  K : 0,3 mol  + H PO  →     3 4 3− KOH : 0,3 mol  2x mol PO 4 : 2x mol  H + : (3.2x − 0,6) mol    ⇒ m muoái = 0,3.39 + 0,3.23 + 2x.95 + (6x − 0,6) = 42,5 ⇒ x = 0,125 ⇒ m = 17,75

A. 35,5. B. 19,88. C. 22,72. D. 17,75. Câu 66: Thủy phân m gam hỗn hợp E gồm các chất béo, thu được glyxerol và hỗn hợp Y gồm C17H35COONa, C17H33COONa, C15H31COONa có tỉ lệ mol lần lượt là 5 : 2 : 2. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 2,27 mol O2 thu được CO2, H2O và Na2CO3. Giá trị của m là C17 H 35 COONa: 5x mol  CO 2    2,27 mol O2   + C17 H 33 COONa: 2x mol   → H2 O  ⇒ BTE : 5.104x + 2.102x+2.92x = 2,27.4 ⇒ x = 0,01 C H COONa: 2x mol   Na CO   2 3  15 31   n = muoái = 0,03 mol n ⇒  C3H5 (OH )3 ⇒ m chaát beùo = m C H (OH ) + m muoái − m NaOH = 26,1 gam 3 3 5 3 n  NaOH = n muoái = 0,09 A. 57,2. B. 42,6. C. 53,2. D. 26,1. Câu 67: Chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử C8H12O4. Từ X thực hiện các phản ứng sau: o

t → Y + Z +T (a) X + 2NaOH  o

t → 2Y + T (c) E + 2NaOH 

Ni, t → E (b) X + H2 

(d) Y + HCl  → NaCl + F

(d) ⇒ Y laø muoái  + (a, c) ⇒ T laø ancol (a, b, c) ⇒ Z laø muoá i khoâng no vaø cuø ng soá C vôù i Y   Z vaø Y coù ít nhaát 3C ⇒ ⇒ C8 H12 O 4 laø CH 3CH 2 COOCH 2 CH 2 OOCCH = CH 2 T coù ít nhaá t 2C ⇒ Z laø CH 2 = CH − COONa; Y laø CH3 − CH 2 − COOH; T laø C2 H 4 (OH)2 .

Khẳng định nào sau đây đúng? A. Khối lượng phân tử của T bằng 62. B. Khối lượng phân tử của Y bằng 94. C. Khối lượng phân tử của Z bằng 96. D. Khối lượng phân tử của E bằng 176. Câu 68: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl3. (b) Sục khí 1,2a mol CO2 dư vào dung dịch chứa 1,4a mol NaOH. (c) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2. (d) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng. (e) Cho phèn chua vào dung dịch Ba(OH)2 dư. (g) Cho dung dịch chứa 2a mol NaOH vào dung dịch 0,9a mol Ca(HCO3)2. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được hai muối là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. 4. B. 6. C. 3. D. 5. Câu 69: Cho các phát biểu sau: (a) Trong phản ứng của Al với dung dịch NaOH, chất oxi hóa là NaOH. (b) Sục H2S vào dung dịch hỗn hợp FeCl2 và CuCl2 thu được 2 loại kết tủa. (c) Phèn chua được dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước,... (d) Thạch cao sống còn được dùng để nặn tượng, đúc khuôn và bó bột khi gãy xương. (e) NaHCO3 được dùng trong công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dạ dày,...) và công nghiệp thực phẩm (làm bột nở,...). Số phát biểu đúng là B. 2. C. 5. D. 4. A. 3. Câu 70: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon mạch hở X (28 < MX < 56), thu được 5,28 gam CO2. Mặt khác, m gam X phản ứng tối đa với 19,2 gam Br2 trong dung dịch. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được bao nhiêu gam kết tủa màu vàng?  n CO nx 0,12 n =  2 = X laø Cn H 2n+ 2− 2k  =1 + ⇒  n Br kx 0,12 k 2 n Cn H2 n+2−2 k = x  26 < 14n − 2k < 54 28 < 14n + 2 − 2k < 56  n = 4  X laø C4 H2 X laø CH ≡ C − C ≡ CH ⇒ ⇒ ⇒ ⇒ m keát tuûa = 7,92 gam n CAg ≡C− C≡ CAg = 0,03  k = 4 n X = 0,03

A. 4,83 gam. B. 4,77 gam. C. 4,71 gam. D. 7,92 gam. Câu 71: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch X chứa HCl, AlCl3 và Al2(SO4)3. Khối lượng kết tủa (y gam) phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 phản ứng (x mol) được biểu diễn theo đồ thị

Khối lượng chất tan trong X là

 Ñoaï n (1) : Ba2+ + SO42−  → BaSO4 thôø i ñieå m naø y ñoà ng thôø i dieã n ra phaûn öùng H + + OH −  → H2 O  2+ 2− Ba + SO4  → BaSO4  +  Ñoaï n (2) :  3+ − → Al(OH)3 ↓  Al + OH   3+ − → Al(OH)3 ↓  Ñoaï n (3) : Al + OH  n = 2n n Al (SO ) = 0,15 = 0,3 Ba(OH)2  HCl  2 4 3  ⇒ n SO 2− = n Ba2+ ôû (1), (2) = 0,45 ⇒ n Al3+ = 0,4 ⇒ m chaát tan trong X = 75,6 gam  4  3n Al3+ + n H+ = 2n Ba(OH)2 ôû (1), (2), (3) = 0,75.2 n AlCl3 = 0,1

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. 64,65. B. 70,125. C. 65,175. D. 75,6 Câu 72: Cho các phát biểu sau: (a) Khi ăn cơm nhai kỹ sẽ thấy vị ngọt, đó là do sự thủy phân của tinh bột nhờ enzim trong tuyến nước bọt tạo thành glucozơ. (b) Quần áo dệt bằng tơ tằm không nên giặt bằng xà phòng có tính kiềm hoặc axit. (c) Dầu mỡ sau khi sử dụng, có thể được dùng để tái chế thành nhiên liệu. (d) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là những chất khí mùi khai khó chịu, độc. (e) Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị amino axit được gọi là liên kết peptit. (g) Keo hồ tinh bột được tạo ra bằng cách hòa tan tinh bột trong nước. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 73: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,45 mol AgNO3 bằng cường độ dòng điện 2,68A, trong thời gian t (giờ), thu được dung dịch X. Cho 33,6 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất), thu được 51,42 gam chất rắn Y. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của t là + 33,6 gam Fe

ñpdd + dd AgNO3  → dd X → 51,42 gam chaá t raé n Y 0,45 mol

H : x   n + n Fe pö = 0,225 − 0,125x  +  n NO = H = 0,25x ⇒ Ag : 0,45 − x  ;  ⇒ 4 NO − : 0,45  BTE : 2n n Ag taïo thaønh = 0,45 − x = 3n NO + n Ag+ Fe pö 3    +

dd X

⇒ m Y = 33,6 − 56(0,225 − 0,125x) + 108(0,45 − x) = 51,42 ⇒ x = 0,18. ⇒ n electron trao ñoåi = n H+ = 0,18 ⇒ t =

n electron trao ñoåi .F

= 4320 giaâ y = 1,8 giôø

A. 1,50. B. 2,40. C. 1,80. D. 1,20. Câu 74: Đốt cháy hoàn toàn m gam một este đơn chức X cần vừa hết 10,08 lít oxi (đktc), thu được 8,96 lít CO2 (đktc). Mặt khác, m gam X phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M. Biết rằng X có dạng HCOOCxHy và khi cho X phản ứng với dung dịch NaOH không tạo ra ancol có mạch vòng. Số đồng phân cấu tạo của X là • X khoâng phaûi laø este cuûa phenol n H O = 0,3 n X (C H O ) = n NaOH = 0,1 x y 2  2  + 2 n + 2 nO = 2 n CO + n H O ⇒ n C : n H : n O = 4 : 6 : 2 Cx H y O 2 2 2 2   X laø C H O 0,45 0,4 ? 4 6 2 0,1   + X coù 3 ñoàng phaân caáu taïo coù daïng C x H y OOCH laø : HCOOCH = CH − CH3 ; HCOOC(CH3 ) = CH2 ; HCOOCH 2 CH = CH2 • X laø este cuûa phenol n H O = 0,2 n X (C H O ) = 0,5n NaOH = 0,05 2 x y 2   + 2 n ⇒ nC : nH : nO = 8 : 8 : 2 + 2 n = 2 n + n Cx H y O 2 O2 CO2 H2 O   X laø C H O 0,45 0,4 ? 8 8 2  0,05  + X coù 3 ñoàng phaân :

A. 3. B. 7. C. 6. D. 8. Câu 75: Cho 29,64 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(NO3)2, Al, Zn trong đó số mol Al bằng số mol Zn tan hoàn toàn trong dung dịch hỗn hợp chứa 1,16 mol KHSO4. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 179,72 gam muối sunfat trung hòa và 6,72 lít (đktc) khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ khối của Z so với He là 1,9. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

 M Z = 1,9.4 = 7,6  H + ⇒ Z goà m  2  NO  Z goà m 2 khí trong ñoù coù NO (hoù a naâ u)  n H + n NO = 0,3  n H = 0,24 ⇒ 2 ⇒ 2 2n H2 + 30n NO = 0,3.7,6 = 2,28  n NO = 0,06 + Sô ñoà phaû n öù ng :  FeO   Fe 2 + , Fe3+ , Al3+   H 2    Fe(NO ) KHSO +  →   +  + H2O 3 2 4 NH 4 + , SO 4 2 −   NO   Al, Mg  1,16 mol  ? mol   2,28 gam 179,72 gam 29,64 gam

 29,64 + 1,16.136 − 179,72 − 2,28 = 0,3  BTKL : n H2 O = 18  1,16 − 0,24.2 − 0,3.2  = 0,02  BT H : n NH + = 4 + 4  0,06 + 0,02 = 0,04  BT N : n Fe(NO3 )2 = 2   BT O : n FeO = 0,3 + 0,06 − 0,04.6 = 0,12  x = 0,15  n = n zn = x ⇒  Al ⇒ 27x + 65x = 29,64 − 0,04.180 − 0,12.72  %m Al = 13,664%

A. 13,664%. B. 14,228%. C. 15,112%. D. 16,334%. Câu 76: Tiến hành thí nghiệm phản ứng xà phòng hoá theo các bước sau đây: - Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ khoảng 1 gam mỡ động vật và 2-2,5 ml dung dịch NaOH 40%. - Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ khoảng 8 – 10 phút và liên tục khuấy đều bằng đũa thuỷ tinh. Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích của hỗn hợp không đổi. - Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 4 – 5 ml dung dịch NaCl bão hoà nóng, khuấy nhẹ. Để nguội. Cho các phát biểu sau: (1) Mục đích của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là làm kết tinh muối của axit béo, đó là do muối của axit béo khó tan trong NaCl bão hòa. (2) Có thể thay thế mỡ động vật bằng dầu thực vật. (3) Mục đích chính của việc thêm nước cất trong quá trình tiến hành thí nghiệm để tránh nhiệt phân muối của các axit béo. (4) Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ nổi lên trên. (5) Ở bước 2, phải dùng đũa thủy tinh khuấy đều hỗn hợp và thỉnh thoảng cho thêm vài giọt nước để hỗn hợp không bị cạn, phản ứng mới thực hiện được. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 77: Cho các dung dịch: NaHSO4 1M, HNO3 1M, H2SO4 1M và NaNO3 1M được kí hiệu ngẫu nhiên là (a), (b), (c), (d). Tiến hành các thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho bộ Fe dư tác dụng với hỗn hợp chứa V ml dung dịch (a) và V ml dung dịch (b), thu được V1 lít khí. - Thí nghiệm 2: Cho bộ Fe dư tác dụng với hỗn hợp chứa V ml dung dịch (a) và V ml dung dịch (c), thu được 3V1 lít khí. - Thí nghiệm 3: Cho bộ Fe dư tác dụng với hỗn hợp chứa V ml dung dịch (c) và V ml dung dịch (d), thu được 6V1 lít khí. Biết các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Dung dịch (d) là A. NaHSO4. B. HNO3. C. H2SO4. D. NaNO3. Câu 78: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có một liên kết đôi C = C trong phân tử). Đốt cháy hoàn toàn một lượng E thu được 0,43 mol khí CO2 và 0,32 mol hơi nước. Mặt

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

khác, thủy phân 46,6 gam E bằng lượng NaOH vừa đủ rồi cô cạn dung dịch thu được 55,2 gam muối khan và phần hơi có chứa chất hữu cơ Z. Biết tỉ khối của Z so với H2 là 16. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E có giá trị gần nhất với M = 32 quy ñoåi E' goà m + Z ⇒ E → Z laø CH OH 3 

C2 H3 COOCH3    C2 H 2 (COOH)2  CH   2 

C2 H3 COOCH 3 : x mol    O2 , t o CO2 : (4x + 4y + z) mol  + TN1: C2 H2 (COOH)2 : y mol   →  CH : z mol  H 2 O : (3x + 2y + z) mol   2  C2 H3 COOCH3 : kx mol  C2 H3 COONa : kx mol    NaOH   + TN2 : C2 H 2 (COOH)2 : ky mol  → C2 H 2 (COONa)2 : ky mol  CH : kz mol  CH : kz mol  2 2     46,6 gam

55,2 gam

   x = 0,05 z = x + 2y n CO2 = 4x + 4y + z = 0,43    ⇒ n H O = 3x + 2y + z = 0,32 ⇒  y = 0,03 ⇒ 1CH 2 vaø o este trong E' 2  z = 0,11 2CH vaø o axit trong E' 2   m E ' = 86x + 116y + 14z = 46,6  m  muoái 94x + 160y + 14z 55,2  X laø C3 H 5 COOCH3 : 0,05  ⇒ E goà m   ⇒ %Y = 46,35% gaà n nhaá t vôù i 46,5% Y laø C4 H 6 (COOH)2 : 0,03

A. 46,5%. B. 48,0%. C. 43,5%. D. 41,5%. Câu 79: Trộn 8,1 gam bột Al với 35,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe3O4, FeO, Fe2O3 và Fe(NO3)2 thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch chứa 1,9 mol HCl và 0,15 mol HNO3 khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z (không chứa ion NH +4 ) và 0,275 mol hỗn hợp khí T gồm NO và N2O. Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Z. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch M; 0,025 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 280,75 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe(NO3)2 trong Y là Dung dịch Z phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu được khí NO, chứng tỏ trong Z có Fe2+, H+ và không còn NO3 − .

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

+ Sô ñoà phaû n öù ng : NO   ↑ N 2 O   Khí T

Al, Fe x OHNO  y  3 , HCl   Fe(NO3 )2  (1)  Hoãn hôïp Y

Al3+ , Fe2 +   3+ +  AgNO3 dö Ag  → Fe , H    ↓ + NO ↑ (2) AgCl    − Cl   Dung dòch Z

n H + trong Z = 4n NO = 0,1 n Fe2+ trong Z = 3n NO + n Ag = 0,15  + ⇒  280,75 − 1,9.143,5 = 0,075 BTÑT : n Fe3+ trong Z = 0,2 n Ag = 108   n(HCl, HNO ) − n H + trong Z 3 BTNT H : n H O (1) = = 0,975 2  2 + ⇒ m (NO, N O) = 9,3 2 + m (HCl, HNO ) = m muoái trong Z + m (NO, N O) + m H O BTKL : m Y 3 2 2  43,3 17,55 95,25 ? 78,8 n NO = 0,2; n N O = 0,075 n NO + n N O = 0,275 2  2 ⇒ ⇒ 0,2 + 0,075.2 − 0,15 = 0,1 ⇔ 41,57% 30n NO + 44n N2 O = 9,3 n Fe(NO3 )2 =  2

A. 76,70%. B. 41,57%. C. 51,14%. D. 62,35%. Câu 80: Hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O, N. Đốt chát hoàn toàn 0,01 mol X bằng lượng vừa đủ 0,0875 mol O2. Sau phản ứng cháy, sục toàn bộ sản phẩm vào nước vôi trong dư. Sau các phản ứng hoàn toàn, thấy tách ra 7 gam kết tủa và khối lượng dung dịch thu được giảm 2,39 gam so với khối lượng nước vôi trong ban đầu, đồng thời có 0,336 lít khí thoát ra (đktc). Khi lấy 4,46 gam X tác dụng vừa đủ với 60 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa m gam 3 chất tan gồm một muối của axit hữu cơ đơn chức và hai muối của hai amino axit (đều chứa một nhóm – COOH và một nhóm –NH2, phân tử khối hơn kém nhau 14 đvC). Giá trị của m là n CO = nCaCO = 0,07 3  2 n H O = 0,085 + m ⇒ 2 = − − m 44 n 18n m CaCO3 CO2 H2 O dd giaû  nO trong X = 2nCO2 + n H2O − 2n O2 = 0,05 0,07 ? 7  2,39  0,07 0,085.2 CX = 0,01 = 7; H X = 0,01 = 17 ⇒ ⇒ CTPT cuû a X laø C7 H17O5 N3 (M = 223). O = 0,05 = 5; N = 0,336.2 = 3 X  X 0,01 22,4.0,01 1 muoá i cuû a axit höõ u cô ñôn chöù c 0,02 mol X   to + → 2 muoá i cuûa 2 amin o axit hôn keù m nhau 14 ñvC,   vöøa ñuû 0,06 mol NaOH   phaâ n töû coù 1 n h où m − COOH, 1 n h où m − NH2  X coù moä t n h oùm peptit, 2 goá c amoni (vì coù 3N) ⇒ CTCT cuû a X laø CH3 COOH3 NCH2 CONHC2 H 4 COONH 4 X + NaOH  → 3 muoá i + NH3 + 2H2 O + m chaát tan = 4,46 + 0,06.40 − 0,02.17 − 0,04.18 = 5,8 gam A. 5,80. B. 5,44. C. 6,14. D. 6,50.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

--------------------------------------------------------- HẾT ----------

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com