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Ácidos y Bases de Lewis
En 1923, G.N. Lewis propuso una definición general para el comportamiento de ácido-base en el cual los ácidos y las bases se identifican por su habilidad de aceptar o donar un par de electrones y formar un enlace covalente de coordinación.
Ácido de Lewis Base de Lewis
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Un ácido de Lewis es cualquier especie (molécula o ión) que puede aceptar un par de electrones,
Una base de Lewis es cualquier especie (molécula o ión) que puede donar un par de electrones.
Definimos a una base de Lewis como una sustancia capaz de donar electrones; y a un ácido de Lewis, como una sustancia capaz de aceptar electrones.
Formación de ácidos y bases de Lewis
Una reacción de ácido-base de Lewis ocurre cuando una base dona un par de electrones a un ácido. Se forma un aducto de ácido-base de Lewis, El compuesto que contiene un enlace covalente coordinado entre el ácido de Lewis y la base de Lewis.
Recuerda:
La estructura de Lewis es una forma de mostrar los electrones de la capa exterior de un átomo.
El ácido es el HCl, porque es la sustancia que se encuentra aceptando los electrones.
La base es el NH3 porque es la sustancia que está donando los electrones.
