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CARACTERÍSTICAS Y FORMULAS DE LOS MOLES INTEGRANTES: BRITTANY GISELLE HERNÁNDEZ LEMUS GENESIS ARIANA HERNÁNDEZ MELGAR KEVIN ROBERTO MOLINA RIVAS FERNANDA MARIBEL PONCE ACOSTA CRISTOFFER YOHEMIR BONILLA MONGE

nombre de la institución: centro escolar Isaac Ruiz aranjo

grado y sección 8° "A"

Tema: características y formulas de Los moles

nombre de la maestra : Cindy Coraline Idalgo Martínez

LA MASA MOLAR La masa molar (M) es la cantidad de masa que una sustancia contiene en un mol. Un mol se define como 6.022 x10 23 partículas.

En química, la masa molar es importante para determinar la cantidad de masa de Fórmula para calcular la masa molar una sustancia, sea un elemento o Fórmula de la masa molar, con dos molécula. Es por ello que la masa molar es ejemplos (nitrógeno e hidrógeno) expresada generalmente en gramos por La fórmula de la masa molar relaciona la mol (g/mol), aunque la unidad en el Sistema Internacional es el kilogramo por cantidad de masa que hay en un mol del elemento o molécula: mol (kg/mol).

En la tabla periódica, se puede encontrar la masa atómica o peso atómico de los elementos, cuyo valor numérico coincide con la masa molar del elemento correspondiente. Por ejemplo, el hidrógeno tiene una masa molar de 1.00794 g/mol y el nitrógeno de 14.0067 g/mol.

Masa molar = masa / mol A su vez, la masa molar coincide numéricamente con la masa atómica o masa molecular del compuesto. Por ejemplo, sabemos que el oxígeno tiene una masa atómica de 15,9994 uma (unidad de masa atómica); por tanto, su masa molar es 15,9994 g/mol.

Para calcular la masa molar de una molécula o compuesto, se debe sumar la masa molar de los elementos del compuesto multiplicado por las veces que aparecen.

Ejenplo Pongamos como ejemplo el amoniaco (NH3): Masa molar del amoniaco NH3 = Masa molar del Nitrógeno + (Masa molar de Hidrógeno) x 3 14,0067 g/mol N + (1,00794 g/mol H) x 3 = 17,03052 g/mol NH3 Cuando se conoce la masa molar de un compuesto, se sabe a su vez la cantidad de mol por gramo, recordando que cada mol es 6.022 x 1023 partículas.

¿Qué es un Mol? El mol es un término que se utiliza para medir, como por ejemplo el gramo para medir cualquier peso de cualquier sustancia.

El mol, por lo tanto, es una unidad de medida del Sistema Internacional (SI).

1 MOL = número de átomos o moléculas que hay en los gramos de una sustancia igual a su masa molecular o atómica.

– Átomos si está formado solo por átomos y entonces usamos su masa atómica.

– Moléculas si está formada por moléculas, entonces usamos su masa molecular.

Recuerda que la masa atómica de cada elemento viene en la tabla periódica.

Una vez conocida si masa atómica o molecular, depende cada caso, solo tenemos que pesar ese misma cantidad de una sustancia en gramos, y esa cantidad es un mol de esa sustancia.

Como luego veremos, una vez pesada la sustancia, podemos saber cuántos átomos o moléculas contiene dicha sustancia.

Un mol de cualquier sustancia nos revelará cuántas moléculas y átomos contiene dicha sustancia.

Con ejemplos lo entenderás mejor. Veamos primero dos ejemplos de sustancias formadas por átomos, también llamadas sustancias puras

Masa Atómica Por ejemplo, sabemos que la masa atómica del Cobre (Cu) es de 63,54.

Luego un mol de átomos de cobre son 63,54 gramos de cobre.

Otro ejemplo, el Hierro (Fe) tiene una masa atómica de 55,847, pues un mol de hierro serán 55,847 gramos de hierro.

EJEMPLO

¿Y SI LA SUSTANCIA ESTÁ FORMADA TODA ELLA POR MOLÉCULAS? Recuerda que las moléculas están formados por 2 o más átomos, por ejemplo el agua H2O (2 átomos de Hidrógeno H y 1 átomo de oxígeno O).

Este tipio de sustancias formadas por moléculas se llaman compuestos químicos.

MASA MOLECULAR Una sustancia química está formada por la unión de distintos tipos de átomos mediante enlaces químicos, dando lugar a estructuras más complejas Las sustancias químicas poseen una fórmula química que las identifica.

Por ejemplo, la fórmula química de una sustancia molecular como el tetracloruro de carbono es CCl4.

Esta fórmula indica que su molécula está formada por 4 átomos de cloro y 1 de carbono.

La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los átomos que forman la molécula.

Lo veremos con un ejemplo concreto.

La masa molecular del agua (H2O) es de 18.

Pues un mol de agua serían 18 gramos de agua.

BIBLIOGRAFÍA

https://www.areaciencias.com/quimica/ mol/ https://translate.google.com/translate? authuser=1 https://www.significados.com/masamolar/