REVISTA QUIMICA PROYECTO

NÚMERO 1

MAYO DE 2021

CONLA-QUIMICA UNA REVISTA MENSUAL SOBRE QUIMICA

ATOMO DE CARBONO

FORMAS ALEOTROPICAS DEL CARBONO

BIOMOLECULAS

BIOELEMENTOS

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Editorial Es increíble como el carbono, al combinarse con otros átomos como el hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, es el átomo la base estructural de todas las moléculas orgánicas. En otras palabras, todo organismo vivo sobre la faz de la Tierra está hecho a base de Carbono. llega a ser muy importante en ámbitos como La importancia del carbono en la naturaleza, la cual es otro de los ejes principales del carbono como base para la vida. En todos y cada uno de los diferentes ecosistemas del planeta, los flujos de carbono deben ser constantes y equilibrados, permitiendo así el intercambio suelo-agua-atmósfera.

También tenemos que mencionar que este elemento químico es capas de ordenar sus átomos de distinta forma manteniendo el mismo estado de agregación (sólido, líquido o gas). Esta propiedad se conoce como alotropía y de ahí sale los alótropos del carbono que son todas las formas, naturales o no, como se puede presentar el elemento carbono puro. luego están las biomoléculas que son aquellos componentes químicos con los que están formados los seres vivos, es decir: los seres humanos, los animales, las plantas, los hongos, las bacterias, los parásitos, etc. y por ultimo los bioelementos que Son los componentes orgánicos que forman parte de los seres vivos.

CONLA-QUIMICA es una revista que presenta varios temas en relación con la química que son de suma importancia saber ya que son de gran utilidad si quieres saber mas sobre la química. A partir del átomo de carbono hasta los bioelementos; los jóvenes y la sociedad en general comprenderán y dominaran el tema a la perfección sin necesidad de leer cientos libros, desarrollaran una actitud analítica y reflexiva en estos maravillosos temas, al mismo tiempo que se acercan de forma mas entretenida al mundo de la química y lo que todo ella engloba.

Esta revista mas que enseñar y aprendizaje tiene como objetivo que los jóvenes y la sociedad se interesen por la química y esperando que disfruten, se diviertan y aprovechen al máximo. gracias por leer CONLA-QUIMICA

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Índice

Átomo del carbono

01

02

Formas alotrópicas del carbono

Biomoléculas

03

CARBOHIDRATOS – LIPIDOS – PROTEINAS Y ACIDOS NUCLEICOS)

Bioelementos 04

PRIMARIOS - SECUNDARIOS – OLIGOELEMENTOS

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¿Quieres saber que es el átomo del carbono?

Los conocimientos de la química orgánica se basan en el estudio del carbono. La compresión de uno de los átomos más importantes de la química es esencial para desempeñar habilidades dentro de la medicina, odontología, nutrición, biotecnología, ingeniería y más.

acompáñame para Analizar cada cualidad del carbono y descubrir muchas cosas de el como que es el componente principal de la materia viva, pero también de otras sustancias necesarias para el desarrollo farmacéutico e industrial.

¿Qué es el carbono?

Es un elemento químico no metálico que en estado natural es el constituyente básico de los seres vivos, el petróleo y los fósiles.

También se halla en el aire como dióxido de carbono.

De forma elemental podemos encontrar el carbono como diamante, fullereno y grafito (formas alotrópicas).

Las cuales son sustancias con propiedades inorgánicas comunes.

El carbono posee propiedades que le otorgan cualidades extraordinarias para la formación de millones de compuestos.

La rama de la química que se dedica al estudio del carbono se llama química orgánica.

características Símbolo en la tabla periódica: C Pertenece al grupo IV A de la tabla periódica.

Su número atómico es 6 y su masa atómica es 12.

Esto significa que tiene en su núcleo 6 protones y 6 neutrones en su configuración estable, y que el núcleo está rodeado por 6 electrones. ...

Es tetravalente. ...

Presenta alotropía. ...

Presenta isótopos. ...

Se combina fácilmente

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¿Por qué el carbono es tetravalente?

Propiedades del carbono Capacidad para formar largas cadenas carbonadas estableciendo enlaces covalentes entres sus átomos.

El carbono es el único elemento que sufre los tres tipos de hibridación que hay: sp, sp2 y sp3 originando así, compuestos que presentan enlaces covalentes sencillos, dobles y triples.

Posee 4 electrones en su último nivel de energía, los cuales son responsables de los múltiples enlaces que puede formar.

Por lo general se encuentra en estado sólido a temperatura ambiente.

Adopta diferentes conformaciones alotrópicas.

Es el principal constituyente de la materia viva.

Autosaturación: esta propiedad permite al carbono unirse a átomos de carbono mediante enlaces simples, doble y tiples. Estos tres tipos de enlaces se diferencian por su fortaleza y su geometría. la fortaleza de un enlace se mide por la cantidad de energía que es necesario suministrar para romperlo.

La geometría es la orientación de las moléculas en el espacio

Estructura del átomo de carbono Los átomos están formados por partículas subatómicas nucleares como el protón y el neutrón; y los electrones que se encuentran formando una corona electrónica alrededor del núcleo.

La mayor cantidad de masa se concentra en el núcleo, pero son los electrones quienes participan en la formación de enlaces durante las reacciones químicas.

Sin embargo, las propiedades químicas de cualquier elemento se establecen mediante el número de protones contenidos en el núcleo y el análogo número de electrones alrededor de éste.

Configuración electrónica del carbono La disposición de electrones con mínima energía o configuración electrónica en estado basal del carbono es una lista de los orbitales que ocupan sus electrones,

O también podemos encontrar electrónica del carbono como:

la

configuración

Electrones de valencia del C: 4 (aquellos que se encuentran en la capa más externa).

Como estudiante, a menudo surgen interrogantes similares. Pero, la teoría y las cualidades del carbono nos ayudan a contestar.

Los electrones de valencia son aquellos que se encuentran en la capa más externa del átomo. El carbono tiene 4 electrones en su último nivel de energía, lo cual explica su tetravalencia y la capacidad que tiene para formar millones de compuestos a través de la formación de múltiples enlaces.

¿A qué grupo pertenece el átomo de carbono?

El carbono pertenece al grupo IV A de la tabla periódica, también llamado grupo del carbono.

En él se observa una transición de elementos con propiedades no metálicas a metálicas a medida que aumenta el número atómico siguiendo una dirección de arriba hacia abajo. Por lo tanto: 1. El carbono es un no metal, se encuentra al inicio del grupo y en el segundo período.

2. Le sigue el silicio y el germanio, los cuales son metaloides.

3. Y, por último, el estaño y el plomo que son metales.

De todos ellos, el carbono y el silicio son los elementos más abundantes en la naturaleza. El C es un componente esencial de la materia viva y el silicio de la corteza terrestre.

Tipos de carbono Los átomos de carbono que se encuentran formando cadenas carbonadas se clasifican de acuerdo al número de átomos de carbono adicionales unidos a él.

Carbono primario: N° de átomos de carbono unidos a él 1. Siempre son terminales.

Carbono secundario: N° de átomos de carbono unidos a él 2. Siempre se localizan en el intermedio de la cadena.

Carbono terciario: N° de átomos de carbono unidos a él 3. Siempre son intermedios. ¿Dónde se encuentra el carbono?

El carbono se encuentra formando todo tipo de materia viva. Pero, no sólo se relaciona con los seres vivos, también lo podemos encontrar en una variedad de compuestos industriales, combustibles, disolventes, aceites esenciales y más. EJEMPLO: 1. Gas natural 2. Petróleo 3. Cloruro de etilo 4. Cloroformo

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FORMAS ALEOTROPICAS DEL CARBONO

FORMAS ¿QUÉ? DEL CARBONO Bueno primero hay que saber que hay algunos elementos químicos que son capaces de ordenar sus átomos de distinta forma manteniendo el mismo estado de agregación (sólido, líquido o gas). Esta propiedad se conoce como ‘alotropía’ y cada uno de los ordenamientos posibles resultantes es una ‘forma alotrópica’.

Las distintas formas alotrópicas se producen porque electrones de la última capa del elemento se pueden situar en distintos orbitales. Esto permite que se puedan formar enlaces compartiendo distinto número de electrones, lo que implica la formación de estructuras diferentes. De hecho, la palabra ‘alotropía’ viene del griego y significa ‘otras formas’.

Algunos ejemplos de elementos con formas alotrópicas son: el oxígeno, puede formar moléculas con 2 (oxígeno molecular) o 3 átomos (ozono). El carbono, que en estado sólido, puede adoptar muchas formas alotrópicas, siendo las más comunes el diamante (red tridimensional) y el grafito (láminas), también puede formar nanoestructuras en forma de balón de fútbol (fullerenos) o tubos diminutos (nanotubos de carbono), entre otras posibilidades.

Otros elementos con formas alotrópicas, principalmente en estado sólido, son el azufre, el fósforo, el silicio o el hierro.

A pesar de estar formados por átomos del mismo elemento, cada forma alotrópica manifiesta propiedades que pueden ser muy diferentes. Por ejemplo, en el caso del carbono, el grafito conduce muy bien la electricidad y es de color negro, mientras que el diamante es transparente y es un aislante eléctrico. ahora que sabemos cuales son las formas alotrópicas del carbono vamos a desarrollar cada una ellas, dar detalles y datos curiosas de ellas.

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Como anteriormente había dicho ahora se describirán todos los alótropos del carbono conocidos hasta ahora, junto con sus propiedades más resaltantes y sus aplicaciones.

Diamante El diamante tiene una estructura de cristal covalente tridimensional, que se encuentra formado por enlaces C-C interconectados, extendiéndose a través de todo el cristal, por lo que se dice que el diamante es una molécula gigante. La estructura cristalina, es cúbica y se encuentra centrada en la cada, a dicha estructura se la conoce comúnmente como red de diamante.

Es uno de los sólidos más duros que se conocen, y posee además una alta densidad, e índice de refracción, siendo la segunda forma alotrópica del carbono más estable (la primera es el grafito).

El diamante es sin duda la piedra preciosa más popularmente conocida, gracias a sus propiedades ópticas, transparencia, dureza, etc.

Este alótropo del carbono se encuentra en forma natural o se puede fabricar industrialmente a partir de grafito con altas presiones.

Propiedades Consiste en un sólido cristalino transparente e incoloro que se puede pulir a un alto brillo.

Es el mineral más duro conocido por el hombre. Esto significa que un diamante es capaz de rayar la superficie de cualquier otro material y solo se puede rayar con otro diamante.

No conduce la electricidad.

Posee un coeficiente de expansión térmico muy bajo.

Tiene un coeficiente de fricción muy bajo.

Es el mejor conductor térmico que se conoce, con una conductividad térmica de entre 1300 y 2300 W/m.K.

Usos Su uso cotidiano más conocido es en joyería.

Por su dureza es un excelente material abrasivo por lo que se agrega a la superficie de instrumentos de corte y pulido de metales, rocas, etc.

Por sus propiedades térmicas se utiliza en la fabricación de disipadores de calor.

Se usa en la fabricación de micro rodamientos de baja fricción.

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NANOTUBOS

Estos forman la base y el inicio de la nanotecnología.

Son fulerenos largos con forma tubular y son uno de los materiales más estudiados en la actualidad por las incontables aplicaciones de sus propiedades únicas.

Estas hacen potencialmente muy útiles en una amplia variedad de aplicaciones (nanoelectrónica, óptica, aplicaciones de materiales, etc.). Exhiben propiedades extraordinarias de resistencia, propiedades eléctricas únicas, y son eficientes conductores del calor. También han sido sintetizados nanotubos inorgánicos.

Los nanotubos poseen una forma cilíndrica, generalmente con un extremo tapado con un hemisferio de una estructura de buckybola. Su nombre deriva de su tamaño, puesto que el diámetro de un nanotubo es del orden de unos pocos nanómetros (aproximadamente 50 mil veces más delgado que el grosor de un cabello humano), a la vez que pueden ser de algunos centímetros de longitud. Hay dos tipos principales de nanotubos: nanotubo de una sola pared (SWNT) y nanotubo de paredes múltiples (MWNT).

Los nanotubos de carbono son similares a pequeñas láminas de grafito enrolladas con diámetros nanométricos y longitudes del orden de las micras. Son materiales únicos con propiedades mecánicas, eléctricas, ópticas, térmicas y químicas excepcionales que los hacen aptos para mejorar numerosos productos ya existentes e incluso para generar otros nuevos.

Propiedades Tienen las mismas propiedades básicas de los bucky balls, pero al ser alargados, son mejores conductores de la electricidad en la dirección axial.

Usos En la fabricación de materiales nanocompuestos con propiedades mecánicas, térmicas y eléctricas únicas.

Sistemas de electrónica molecular.

Biosensores de alta sensibilidad.

Sistemas de almacenamiento de energía.

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Grafito Es otro de los alótropos mejor conocidos del carbono. El grafito posee una estructura laminar apiladas una encima de la otra, las láminas están separadas por capas, y cada capa tiene una separación entra ellas de 3.35 Å, que se corresponde a la suma de los radios de Van der Waals, lo que nos indica que las fuerzas entre las capas debe de ser relativamente débil. Este hecho nos indica la blandura del grafito, así como las propiedades lubricantes, que se suele atribuir al deslizamiento de una capa sobre la otra.

Todos los átomos de carbono en el grafito poseen hibridación sp2, por lo que poseen una estructura plana trigonal. Cada carbono está enlazado a otros tres carbonos vecinos formando hexágonos similares al benceno, con un sistema de electrones pi deslocalizados en la superficie de cada lámina, lo que hace que el grafito pueda conducir la electricidad.

Propiedades Es un material sólido de color negro a temperatura ambiente.

Es combustible, por lo que se puede quemar en presencia de oxígeno.

El grafito es un buen conductor eléctrico.

Posee un alto punto de fusión.

Es un material suave y que da la impresión de ser resbaloso.

Posee un bajo coeficiente de fricción.

Es un buen conductor térmico.

Usos Se utiliza con frecuencia en la fabricación de lápices para escribir o para dibujo.

Se utiliza con frecuencia como lubricante seco.

Por su conductividad eléctrica y baja reactividad química se utiliza con frecuencia en contactos eléctricos en distintos dispositivos electrónicos.

Se utiliza en electrodos para análisis químico.

Revestir los moldes de galvanoplastia, para poder fabricar crisoles o moldes que serán sometidos a altas temperaturas.

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Fullerenos Se forman cuando el grafito se vaporiza en un láser.

Esta es una variedad de grupos, grandes que tienen un núcleo constante de átomos de carbono.

Se denomina fullereno a dicho agrupamiento de átomos, siendo el más famoso el conocido como C60.

Fue descubierto en 1985 por H. Kroto Su investigación demostró que un modelo de 60 átomos, era más fuerte y estable que el resto, cosa inexplicable en aquel momento. La búsqueda de respuestas sugirió, que los átomos se colocaban en forma de esfera formando hexágonos y pentágonos, haciendo recordar a la forma de la cúpula del arquitecto Richard Buckminster Fuller, de ahí que se les de el nombre de Fullerenos.

Una curiosa característica es el hecho de que los hexágonos y pentágonos coinciden siempre en 60 puntos, configurando un aspecto de balón de futbol, y es por ello que también se les conocen con el nombre de futbolano. Desde que fueron descubiertos, los fullerenos se han investigado rápidamente, avanzando mucho en su conocimiento.

Los tamaños de los fullerenos oscilan entre los C30 y C1000, teniendo una estructura muy simétrica, que hacen que sean extremadamente elásticos y estables.

Conservan la naturaleza deslocalizada del grafito, siendo ya sea en el interior o en el exterior, un gran mar de electrones π.

Gracias al diámetro interno del carbono, los fullerenos pueden alojar en su interior diferentes iones pequeños como los de helio, potasio, etc, existiendo también la posibilidad de que otros átomos se fijen al interior o exterior de las esferas, posibilitando la obtención de compuestos con propiedades fisicoquímicas bastante útiles, como el KC60, que es un buen superconductor.

Propiedades Alta conductividad eléctrica y térmica Alta resistencia a la tensión.

Forman un material muy dúctil.

Son relativamente inertes a las reacciones químicas.

Usos Antivirales Antioxidantes Sistemas de administración de fármacos

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Las biomoléculas o moléculas biológicas son los compuestos químicos con los que están formados los seres vivos, es decir: los seres humanos, los animales, las plantas, los hongos, las bacterias, los parásitos, etc.

Como todos los compuestos químicos, las biomoléculas están formadas por átomos de distintos elementos, pero principalmente del grupo compuesto por el carbono (C), el hidrógeno (H), el oxígeno (O), el nitrógeno (N), representado al redor del 99 por ciento de la masa de la mayoría de las células. Muchas veces estos se conocen como bioelementos.

Estos cuatro elementos son los principales componentes de las biomoléculas debido a que: 1. Permiten la información de enlaces covalentes ente ellos, compartiendo electrones, debido a su pequeña diferencia de electronegatividad.

Las biomoléculas son fundamentales para la existencia de los seres vivos, ya que se consideran los pequeños bloques con los que están construidas las células, que son las unidades básicas de la vida.

Todas las células, además de estar formadas por biomoléculas, necesitan de estas para alimentarse y nutrirse, para reproducirse y moverse, y para interactuar con el medio que las rodea.

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En la naturaleza hay muchos tipos de biomoléculas diferentes, pero entre todas ellas hay cuatro que son particularmente importantes: los ácidos nucleicos, las proteínas, los carbohidratos y los lípidos, las cuales también se conocen como macromoléculas; en seguida veremos a qué se debe su importancia.

Funciones de las biomoléculas Las biomoléculas son tan importantes para los seres vivos, que a veces es difícil resumir cuáles son las funciones específicas que cumplen, sin embargo, podemos destacar las siguientes: Almacenan, multiplican y transmiten la información que contiene las instrucciones necesarias para fabricar otras biomoléculas, así como para que una célula se reproduzca, se alimente y regule sus procesos internos.

Son los componentes estructurales que le dan soporte, forma y movimiento a todos los tipos de células que existen en la naturaleza y que forman a los seres vivos que conocemos.

Funcionan como fuentes de energía que las células aprovechan para llevar a cabo sus tareas e, incluso, representan reservas energéticas que pueden ser utilizadas únicamente cuando se necesitan.

Participan en la comunicación intracelular e intercelular, bien sea como mensajes, como sitios de recepción o como multiplicadores de mensajes.

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Clasificación de las biomoléculas (tipos) De acuerdo con sus características químicas, distintos autores hacen la distinción entre dos tipos de biomoléculas principales: Las biomoléculas orgánicas.

Las biomoléculas inorgánicas.

Aunque las biomoléculas orgánicas son de las más abundantes e importantes, los seres vivos necesitan de ambos tipos de biomoléculas para ser lo que son y para sobrevivir.

Biomoléculas orgánicas Las biomoléculas orgánicas son aquellas que están compuestas principalmente por carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O), nitrógeno (N), fósforo (P) y azufre (S), que se combinan con cantidades mucho menores de otros elementos como el calcio (Ca), el sodio (Na), el potasio (K), el magnesio (Mg), el hierro (Fe), el zinc (Zn), el cobre (Cu), entre otros.

La mayor parte de estas biomoléculas se conocen como macromoléculas, dado que están formadas por cientos de miles de átomos de estos bioelementos.

Sus funciones son sumamente diversas, pero en general tienen un papel importante desde el punto de vista estructural, energético y del almacenamiento y transmisión de la información entre una célula y su descendencia.

Se reconocen los siguientes cuatro grupos de biomoléculas orgánicas:

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Lípidos Los lípidos son conjuntos de moléculas orgánicas constituidas primordialmente por átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno (en menor medida), y otros elementos como nitrógeno, fósforo y azufre. Los lípidos son moléculas hidrófobas (insolubles en agua), pero son solubles en disolventes orgánicos no polares, como bencina, benceno y cloroformo.

Clasificación de los lípidos Los lípidos o grasas se clasifican, en principio, en dos categorías: 1. Saponificables. Lípidos semejantes a las ceras y las grasas, que pueden hidrolizarse porque tienen enlaces de éster. Por ejemplo: los ácidos grasos, los acilglicéridos, los glucolípidos, los céridos y los fosfolípidos. A su vez, pueden clasificarse en: Simples. Su estructura comprende mayormente átomos de oxígeno, carbono e hidrógeno. Por ejemplo: los acilglicéridos (que al solidificarse se conocen como grasa y al hacerse líquidos como aceites).

Complejos. Tienen (además de los átomos mencionados) abundantes partículas de nitrógeno, azufre, fósforo, u otras moléculas como glúcidos.

También se los conoce como lípidos de membrana.

2. No saponificables. Lípidos que no pueden hidrolizarse por no presentar enlaces éster. Terpenos.

Esteroides. Prostaglandinas.

Función de los lípidos Los lípidos van desde los intestinos a sus distintos destinos en el cuerpo.

Los lípidos cumplen con las siguientes funciones en el organismo: Reserva de energía del organismo animal. Ciertos lípidos conocidos como triglicéridos (tres moléculas de azúcar) constituyen en el cuerpo de los animales (incluido el ser humano) la reserva energética por excelencia. Cuando hay exceso de carbohidratos, se genera grasa para almacenar y consumir dicha glucosa a futuro ya que un gramo de grasa puede brindar 9,4 kilocalorías al organismo.

Soporte estructural del cuerpo. Los lípidos sirven como materia prima en la construcción de numerosas estructuras biológicas (como las membranas celulares). También sirven como materia de fijación y protección física de órganos internos y de distintas partes del cuerpo.

Transporte. En conjunto con ácidos biliares y lipoproteínas, los lípidos van desde los intestinos a sus distintos destinos y sirven de transporte a otros nutrientes.

Función biocatalizadora: En este papel los lípidos favorecen o facilitan las reacciones químicas que se producen en los seres vivos. cumplen esta función las vitaminas lipídicas, las hormonas esteroideas y las prosteolípidos.

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Carbohidratos Los glúcidos, también conocidos como carbohidratos, sacáridos o azúcares, son otro grupo de biomoléculas orgánicas fundamentales para la vida celular; son de las macromoléculas más abundantes sobre nuestro planeta.

Se les llama carbohidratos debido a que su formula es típicamente (CH20)n, donde n es un entero, como por ejemplo el 5 (C5H1005), 6 (C6H1206), etcétera.

Aunque esta fórmula sugiere que los átomos de carbono están unidos al agua, las moléculas son un poco más complicadas Así como los lípidos, estas biomoléculas están formadas esencialmente por carbono, hidrógeno y oxígeno.

No solo las consumimos todos los días y son empleadas por nuestras células para obtener energía y comunicarse, sino que también son los componentes estructurales de los tejidos de muchos organismos diferentes.

Los glúcidos con los que estamos más familiarizados son aquellos de los que nos alimentamos diariamente: el azúcar de mesa y el almidón, la lactosa de la leche, el queso y el yogurt, etc.

Dependiendo del número de azúcares del que estén compuestos, los glúcidos pueden ser: monosacáridos (1 azúcar), disacáridos (2 azúcares), oligosacáridos (más de 3 azúcares) y polisacáridos (un gran número de azúcares, todos iguales o diferentes).

clasificación monosacáridos: Los carbohidratos más sencillos son los monosacáridos o azúcares simples. Estos azúcares pueden pasar a través de la pared del tracto alimentario sin ser modificados por las enzimas digestivas. Los tres más comunes son: glucosa, fructosa y galactosa.

Oligosacáridos: son carbohidratos con 3-9 unidades de azúcar, aunque otras definiciones permiten longitudes de cadena ligeramente más largas. Los más conocidos son los oligofructanos (o en términos científicos apropiados: fructooligosacáridos), que consisten en hasta 9 unidades de fructosa y se encuentran naturalmente en vegetales de baja dulzura, como las alcachofas y las cebollas.

Polisacáridos: Se necesitan diez o más, y a veces hasta varios miles de unidades de azúcar para formar polisacáridos, que generalmente se distinguen en dos tipos: Almidón y Polisacáridos no almidonados

funciones Los carbohidratos desempeñan un gran variedad de funciones en los organismos vivos: fuentes de energía Identificación celular muestra el estado normal o desgastado de una célula.

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proteínas Las proteínas representan otro importante grupo de biomoléculas orgánicas. Son en realidad polímeros de aminoácidos, lo que significa que están compuestas por cientos de aminoácidos unidos unos con otros.

Las proteínas y por lo tanto los aminoácidos, están formadas fundamentalmente por átomos de carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, pero pueden asociarse también con otros átomos como el fósforo, el azufre, el hierro, el magnesio, el níquel, el zinc y otros.

Nuestras células pueden producir un gran número de aminoácidos por sí solas, pero hay otros que debemos obtener de los alimentos que ingerimos a diario, bien sea de origen animal o vegetal.

Las proteínas representan cerca del 50% del peso seco de las células y son las pequeñas “máquinas” que llevan a cabo todas las funciones celulares y, por si fuera poco, también tienen funciones estructurales.

funciones Funciones de transporte: Son las encargadas de transportar las sustancias dentro de nuestro organismo, como la hemoglobina, encargada de transportar el oxígeno a través de la sangre.

Funciones de defensa: Como su nombre lo indica, son las encargadas de defender nuestro organismo.

La queratina es una proteína que protege nuestra piel de cuerpos extraños.

Funciones estructurales: Dan resistencia y elasticidad para la formación de tejidos como, por ejemplo, la tubulina.

Enzimática: Regulan las reacciones químicas en el organismo Hormonal: insulina, hormona del crecimiento contráctil: contracción de los músculos (actina y miosina)

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BIOELEMENTOS

Los elementos de la vida los bioelementos son los elementos químicos que constituyen los seres vivos .

De los 118 elementos químicos conocidos en 2011, solo 90 son naturales y los restantes 28 son artificiales De los 90 elementos naturales solo unos 70 se encuentra en los seres vivos en cantidades detectables mediante análisis químico. (bioelementos ). De los 70 solo 16 se encuentran en todos los seres vivos con cierta abundancia

Son los componentes orgánicos que forman parte de los seres vivos. El 99% de la masa de la mayoría de las células está constituida por cuatro elementos, carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N), que son mucho más abundantes en la materia viva que en la corteza terrestre. Se agrupan en tres categorías: primarios, secundarios y oligoelementos. pueden encontrarse tanto en solitario como conjunción con otros formando biomoléculas.

en

Los bioelementos permiten formar biomoléculas: las moléculas que constituyen a los organismos vivientes. De acuerdo a la función que realizan en la formación de las biomoléculas, los bioelementos pueden clasificarse como primarios, secundarios y oligoelementos en la siguiente sección detallaremos cada una de ellas, cuales son los elementos que la conforman y mas

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BIOELEMENTOS PRIMARIOS Los bioelementos primarios son: el carbono(C), el oxígeno (O), el nitrógeno(N), el hidrógeno (H), el fósforo (P) y el azufre(S).

4. Las combinaciones del carbono con otros elementos, como el oxígeno, el hidrógeno, el nitrógeno, etc.,

Son los elementos mayoritarios de la materia viva, constituyen el 95% de la masa total y son: carbono hidrogeno oxigeno nitrógeno Las propiedades físico-químicas que los hacen idóneos son las siguientes: 1. Forman entre ellos enlaces covalentes, compartiendo electrones 2. El carbono, nitrógeno y oxígeno, pueden compartir más de un par de electrones, formando enlaces dobles y triples, lo cual les dota de una gran versatilidad para el enlace químico 3. Son los elementos más ligeros con capacidad de formar enlace covalente, por lo que dichos enlaces son muy estables.

permiten la aparición de una gran variedad de grupos funcionales que dan lugar a las diferentes familias de sustancias orgánicas . Estos presentan características físicas y químicas diferentes, y dan a las moléculas orgánicas propiedades específicas, lo que aumenta las posibilidades de cración de nuevas moléculas orgánicas por reacción entre los diferentes grupos.

5. Los enlaces entre los átomos de carbono pueden ser simples (C - C), dobles (C = C) o triples.

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Bioelementos secundarios Dentro de la clasificación de los bioelementos también debemos incluir los secundarios, que son: el calcio (Ca), el sodio (Na), el potasio (K), el magnesio (Mg) y el cloro (Cl).

Los encontramos formando parte de todos los seres vivos, y en una proporción del 4,5%.

Desempeñan funciones vitales para el funcionamiento correcto del organismo.

Calcio: se encuentra comúnmente en la naturaleza formando carbonato cálcico, elemento fundamental en los esqueletos y caparazones de crustáceos, moluscos y muchos otros organismos vivos. Además, el calcio está implicado en los procesos de contracción muscular.

Sodio: junto con el potasio y el cloro, abundan en el medio interno celular y son fundamentales para mantener la salinidad y el equilibrio de cargas eléctricas en membrana plasmática celular. También desempeña un papel importante en la transmisión del impulso nervioso.

Potasio: involucrado en la transmisión del impulso nervioso, junto con el sodio.

Magnesio: aparece como cofactor de varios enzimas, así como formando parte de la clorofila.

Cloro: mantiene la polaridad dentro de la célula y la permeabilidad de las membranas celulares, entre otras funciones.

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Oligoelementos

Se denominan así al conjunto de elementos químicos que están presentes en los organismos en forma vestigial, pero que son indispensables para el desarrollo armónico del organismo.

Se han aislado unos 60 oligoelementos en los seres vivos, pero solamente 14 de ellos pueden considerarse comunes para casi todos, y estos son: hierro, manganeso, cobre, zinc, flúor, iodo, boro, silicio, vanadio, cromo, cobalto, selenio, molibdeno y estaño..

Los oligoelementos están en el cuerpo humano en una proporción muy pequeña, tan pequeña que su cantidad se expresa como una relación de miligramos o microgramos por kilogramo de peso corporal; un microgramo es la millonésima parte de un gramo, por lo que estos elementos representan, en conjunto, menos del 0.1% del peso total.

Las funciones de los oligoelementos incluyen su condición de agentes complementarios enzimáticos y hormonales, el rol de estabilizadores de los ácidos nucleicos, además de ser importantes en todo el proceso de crecimiento, embarazo, lactancia, menopausia y envejecimiento.

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¿SABIAS QUÉ?

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Los Fullerenos fueron descubiertos en 1985 por H. Kroto, cuando intentaba estudiar la estructura de una molécula de El carbono es un elemento increíble. Es carbono, misteriosa hasta el momento, capaz de formar los elementos naturales que existe en el espacio exterior. más blandos y duros que conocemos, como el grafito y el diamante respectivamente.

03

El etileno es un gas producido por la fruta al madurar. Las naranjas son muy sensibles al etileno y se deterioran pronto.

05

los nanotubos de Carbono sirven para la fabricación de transistores y memorias, entre otros componentes.

Igualmente es empleado en la biomedicina, en la fabricación de automóviles y aviones.

07 os jugos gástricos del estómago tienen un pH de 1,6 a 1,8. Son más ácidos que el zumo de limón (2,1).

04 En los últimos tiempos EL Grafito, es considerado como un buen mineral para la construcción de armamento nuclear, debido a su uso para reducir la acción de neutrones de uranio.

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Los carbohidratos son la principal fuente de energía para los seres vivos.

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comentario personal En primer lugar el proyecto me pareció interesante porque hay cosas que yo no sabia y pude aprenderlas. Cada uno de estos temas se relaciona uno con otro y eso hace que mientras lees entiendas porque pasa esto o porque no pasa, entonces le vas comprendiendo cuan importante es una para el otro y para todo. Nuestro organismo es todo: átomos, elementos químicos, Biomoléculas y células, es materia.

Los Bioelementos principales y secundarios, que estudiamos se combinan para formar las Biomoléculas. y como anteriormente les había comentado todo esta enlazado.

Es interesante saber mas sobre el carbono, que al igual que muchos otros elementos, tiene distintas formas alotrópicas: esto que significa que forman nuevos enlaces o nuevas formas como diamante, grafito, fullerenos y nanotubos.

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conclusiones o recomendaciones para finalizar me pareció interesante poder aprender del carbono el cuales un elemento muy importante y notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendente, una de las sustancias más blandas el grafito y la más dura el diamante las biomoléculas son muy importante ya que son esenciales en todo organismo y ser viviente ya que sin una proporción correcta de agua , sales, proteínas , carbohidratos, lípidos y ácidos nucleicos se podrían producir fallos en nuestro sistema. también aprendí que todos los seres vivos estamos formados por elementos base llamados bioelementos, que estos a su vez, por sus cualidades y características forman enlaces entre ellos para formar biomoléculas

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CONLA-QUIMICA UNA REVISTA MENSUAL SOBRE QUIMICA. LA CUAL TIENE COMO PROPOSITO EL MOTIVAR A LA SOCIEDAD A APRENDER DE UNA FORMA DIFERENTE Y QUE PUEDAN DIVERTIRSE MIENTRAS LEEN.