Rangkuman Materi

MATERI

SEL VOLTA

Sel volta merupakan sel elektrokimia, yang dapat mengubah reaksi kimia dari reaksi redoks spontan (reaksi yang dapat berlangsung dengan sendirinya). Reaksi redoks spontan dapat diubah, untuk digunakan sebagai sumber listrik. Sel volta terdiri dari 2 elektroda, yaitu anoda (Zn) dan katoda (Cu). Sel volta anoda bermuatan negatif, dan sel volta katoda bermuatan positif. Anoda merupakan elektroda yang terjadi saat reaksi oksidasi, terjadinya reaksi reduksi elektroda disebut dengan katoda. Elektroda adalah benda yang digunakan sebagai penghantar arus listrik (konduktor). Tembaga, seng, timah hitam, besi, nikel perak, platinum, emas, rodium, dan karbon merupakan beberapa contoh elektroda yang umum digunakan.

Prinsip Sel Volta

Prinsip kerja dari sel volta adalah dengan pemisahan dua bagian reaksi redoks, yakni setengah reaksi oksidasi di anoda dan setengah reaksi reduksi di katoda.

Notasi Sel

Susunan sel volta dapat dinyatakan dengan notasi sel volta yang disebut juga diagram sel. Contohnya sebagai berikut :

MATERI

Potensial Sel

Adanya arus listrik berupa aliran elektron pada sel volta disebabkan oleh adanya beda potensial antara kedua elektrode yang disebut juga dengan potensial sel (Esel) ataupun gaya gerak listrik (ggl) atau electromotive force (emf).

E° sel = E°katode – E° anode

Deret Volta

a) Reaktivitas unsur logam semakin berkurang dari kiri ke kanan. b) Sifat reduktor (daya reduksi) logam semakin berkurang dari kiri ke kanan. c) Kecenderungan logam untuk teroksidasi semakin berkurang dari kiri ke kanan. d) Sifat oksidator (daya oksidasi) logam semakin bertambah dari kiri ke kanan. e) Kecenderungan ion logam untuk tereduksi semakin bertambah dari kiri ke kanan.