Nitrato de amônio

O composto químico nitrato de amônio ou nitrato de amoníaco com a fórmula química NH4NO3, é um sólido cristalino branco à temperatura ambiente e pressão padrão.

É comumente usado na agricultura como fertilizante com alto teor de nitrogênio e também tem sido usado como agente oxidante em explosivos, incluindo dispositivos explosivos improvisados. É o principal componente do ANFO, um explosivo muito popular. É utilizado em compressas frias instantâneas, pois a hidratação do sal é um processo endotérmico.

O nitrato de amônio é um fertilizante importante com a designação NPK 34-0-0 (34% de nitrogênio). É menos concentrado que a ureia (45-0-0), o que confere ao nitrato de amônio uma ligeira desvantagem de transporte. A vantagem do nitrato de amônio sobre a uréia é que ele é mais estável e não perde nitrogênio para a atmosfera. Em climas quentes, a ureia só deve ser aplicada antes de uma chuva iminente para minimizar a perda de nitrogênio. O aquecimento ou qualquer fonte de ignição pode causar combustão violenta ou explosão. O nitrato de amônio reage com materiais combustíveis e redutores, pois é um oxidante forte. Embora seja usado principalmente como fertilizante, pode ser usado para explosivos. Às vezes era usado para explodir a terra para fazer represas agrícolas. Os nitratos de amônio também são usados para modificar a taxa de detonação de outros explosivos. Um exemplo serão as dinamites de amônia (nitroglicerina).

Numerosas diretrizes de segurança estão disponíveis para armazenamento e manuseio de nitrato de amônio. Não deve ser armazenado perto de substâncias combustíveis ou certos fertilizantes, especialmente uréia. Possui uma umidade relativa crítica de 59,4%, acima da qual irá absorver umidade da atmosfera.

O crescente nível de uso inadequado por parte de terroristas criou a necessidade de mudar a forma como essas substâncias deveriam ser tratadas. Por exemplo, na Austrália, os Regulamentos de Mercadorias Perigosas entraram em vigor em agosto de 2005 para impor licenças para o manuseio de tais substâncias. As licenças são emitidas apenas para candidatos (indústria) com medidas de segurança adequadas para evitar qualquer uso indevido. Usos adicionais como educação e pesquisa também podem

ser considerados, mas não o uso individual. Os funcionários daqueles licenciados para lidar com a substância ainda devem ser supervisionados por pessoal autorizado e devem passar por uma polícia nacional e por um controle de segurança antes que uma licença possa ser concedida.

Para a produção industrial, é fabricado com gás amônia anidro e ácido nítrico concentrado. Esta reação é violenta e muito exotérmica. Depois que a solução é formada, normalmente a uma concentração de cerca de 83%, o excesso de água evapora para um teor de nitrato de amônio (AN) de uma concentração de 95% a 99,9% (AN fundido), dependendo do grau. O AN derretido é então transformado em “grânulos” ou pequenos granulados em uma torre de pulverização, ou em grânulos pulverizando e batendo em um tambor rotativo. Os grânulos podem ser secos, resfriados e então revestidos para evitar aglomeração. Esses grânulos são os produtos AN típicos no comércio.

Aplicações

Fertilizantes, explosivos, especialmente como uma mistura de sementes / óleo, pirotécnicos, herbicidas e inseticidas, fabricação de óxido nitroso, absorvedor de óxido de nitrogênio, ingrediente em misturas para congelamento, oxidante em propelentes sólidos de foguete, nutriente para antibióticos e fermento, catalisador.

Transporte, armazenamento e fatores de risco Transporte em contêineres

O produto é aceitável apenas em recipientes secos, NÃO em recipientes refrigerados operacionais ou não operacionais. A razão é que o nitrato de amônio é propenso a desenvolver vapores corrosivos, o que pode resultar em graves danos aos recipientes refrigerados.

Deve ser mantido TAMPADO de acordo com o Código IMDG. Fonte: Cargo Handbook, BMT

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