Сера, серные оксиды

Сера, серные оксиды

Презентацию подготовила Мария Т.

Сера

Сера • Се́ра — элемент , с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulphur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.

История открытия

История открытия •

• • • • •

•

Сера известна с древнейших времён. С запахом горящей серы, удушающим действием сернистого газа и отвратительным запахом сероводорода человек познакомился, вероятно, ещё в доисторические времена. Именно из-за этих свойств сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей. Уже у Гомера описаны «сернистые испарения. Сера, вероятно, входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников. Около VIII в. китайцы стали использовать её в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа пороха. В период арабской алхимии возникла ртутно-серна теория состава металлов, согласно которой сера почиталась обязательной составной частью (отцом) всех металлов. В дальнейшем она стала одним из трёх принципов алхимиков. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка способа получения её из пиритов; последний был распространён в древней Руси. Таким образом, точно происхождение серы не установлено, но этот элемент использовался до Рождества Христова, а значит знаком людям с давних времён.

: FeS2 — железный колчедан или пирит кино

, HgS — киноварь

киноварь

• антимонит Sb2S3 — антимонит

ZnS — цинковая обманка или сфалерит

Физические свойства серы

Физические свойства серы 1. Желтые кристаллы серы хотя на вид прочные , но легко разламываются.

2. Не смотря на то, что плотность серы больше плотности воды. Сера не тонет. Секрет в её несмачиваемости.

3. Растворяется в органических веществах и почти не растворима в воде. Удивительные свойства сера проявляет при плавлении. Сначала идет разрушение кристаллов и изменение цвета. При температуре 112С сера превращается в жидкое , легкоподвижное вещество. При 150С теряет подвижность. 250С вязкость серы на столько высока, что она не выливается из сосуда. Но если продолжить нагревание , то сера опять становится жидкой. Если попробовать резко её охладить, то получаем не похожее на серу вещество, её аллотропный модификатор – пластичная сера.

4. Так следует заметить, что физические свойства серы тесно связаны с её строением.

Химические свойства серы:

Химические свойства серы: • • • • • • • • • • • • • •

На воздухе сера горит, образуя сернистые ангидрид — бесцветный газ с резким запахом: S + O2 = SO2 При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. С повышением температуры её активность значительно повышается.. Взаимодействие с металлами Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды: Cu + S = CuS. Взаимодействие с водородом происходит при 150–200 °С: H2 + S = H2S.. Взаимодействие с фосфором и углеродом При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства: 2P + 3S = P2S3; 2S + C = CS2. Взаимодействие с фтором В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства: S + 3F2 = SF6. Взаимодействие со сложными веществами При взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель: S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.

Оксиды серы

Оксиды серы Оксид серы (VI) SO2

Оксиды серы Оксид серы (VI) SO2 (сернистый газ)

Оксид серы(VI) SO3 (серный газ)

SO2 • • •

• •

В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. Получение. Получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2O: Используется для производства серной кислоты. Также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка E220). Обладает оббезараживающими свойствами, им окуривают овощехранилища и склады. Используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. Оксид серы(IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты. Обладает обесцвечивающим свойством.

SO2 очень токсичен. Из-за образования в больших количествах в качестве отходов диоксид серы является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу. Вследствие образуется кислотный дождь.

Последствия кислотного дождя

SO3 • Высший оксид серы. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.

• Получают, окисляя оксид серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора.

• Серный ангидрид используют в основном в производстве серной кислоты.

• Сера и серные соединения для отбеливания тканей, в медицине, для борьбы с болезнями животных и растений. Из них получают удобрения, бумагу, нефтепродукты, резину, полимерные вещества, гипс. Можно смело утверждать, что прогресс науки откроет и новые сферы применения серы.