Envoltura

• Glosario

1. Energía: es la capacidad para realizar un trabajo, además de considerarse como el principio de actividad interna de la masa; sus unidades en el Sistema Internacional de Medidas están dadas en

Joule 2. Niveles: Estados energéticos en donde se pueden encontrar los electrones en estados estables o no 3. Subniveles: son la forma en la cual los electrones se organizan en las capas electrónicas, su distribución en la molécula o átomo. 4. Electrones de Valencia: es aquél que se encuentra en orbitales externos a la configuración electrónica del gas noble anterior, el cual siempre terminará con un subnivel np6 5. Números cuánticos: nos sirve para describir el lugar de los electrones en la vecindad del núcleo, y son cuatro n, l, m y ms. 6. Orbitales: Región del espacio definido por una determinada solución partícula 7. Moléculas: Agrupación ordenada de átomos que forma la parte más pequeña de una sustancia pura y conserva sus propiedades

Configuración Electrónica

La Configuración Electrónica de los elementos es la disposición de todos los electrones de un elemento en los niveles y subniveles energéticos La Configuración Electrónica se escribe ubicando la totalidad de los electrones de un átomo o ion en sus orbitales o subniveles de energía existen 7 niveles de energía: 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. Y cada uno de ellos tiene, a su vez, hasta 4 subniveles de energía denominados s, p, d y f.

Electrones de valencia (Diagramas de Bohr)

Son los electrones que están en la última capa electrónica (llamados orbitales de valencia) y tienen una alta posibilidad de participar en una reacción química. Estos electrones tienen el mayor número cuántico n principal. Son de vital importancia en la formación de moléculas y compuestos, ya que determinan la capacidad del átomo para formar enlaces. Cuando un elemento se une a otro lo hace a través de sus electrones de valencia

Números cuánticos

Hay 4 números cuánticos n, l, m, s (principal, secundario, magnético, espín) tres de ellos nos dan información sobre dónde se encuentra un electrón de un determinado átomo, es decir, nos dan información sobre el orbital. Por otro lado, el cuarto número cuántico no nos indica dónde se encuentra el electrón

Diagrama de orbitales

Es una alternativa a tener una visión de enlace covalente. Bajo este enfoque, todos los electrones de valencia influyen en la estabilidad de la molécula los orbitales atómicos de las capas de valencia de dos átomos de ligando dejan de existir cuando se forma la molécula, siendo reemplazados por un nuevo conjunto de niveles de energía correspondientes a nuevas distribuciones de la nube de electrones. Estos dos nuevos niveles se llaman orbitales moleculares. Dos orbitales atómicos se combinan para formar dos orbitales moleculares.

Actividades realizadas en clase

Organizador grafico

Ejercicio

Na

Cl

Na Ar

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