HỆ THỐNG HÓA BÀI TẬP PHẦN HÓA LÝ PHỤC VỤ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG

Luận văn tốt nghiệp

Cụ thể ta có kết qủa tính năng lượng ion hóa như sau: Năng I1 I2 I3 I4 I5 lượng ion hóa Gía trị 14,161 33,146 54,978 79,135 105,799 (eV) Bài 2: Cho nguyên tố X ở trạng thái cơ bản có Z = 52.

1. Viết cấu hình electron của X. 2. Dùng phương pháp Slater hãy: a. Xác định hàm R của một electron trên AO - 5s. b. Tính năng lượng (eV) của electron này.

Giải 1. X (Z = 52): 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p4 hay 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105p25p4 2. a. Z*5s = 52 – (0,35 + 18.0,85 + 28.1,0 = 8,35) 8,35 / 4 a

I6

I7

I8

134,946 742,288

2, 08 / a

0 0 R5s = Nr3e = Nr3e

b. Năng lượng của 1 electron trên AO – 5s  5s = -13,6.8,352/4 2 = -59,26 eV Bài 3: a. Hãy tính năng lượng electron trong ion He+. b. Áp dụng các qui tắc Slater hãy tính năng lượng của 2 elctron trong nguyên tử He(ở trạng thái cơ bản). c. Từ kết quả thu được hãy tính năng lượng ion hóa I (I + He  He+ + e) của Heli.

Giải a. Năng lượng electron trong ion He+ E = –13,6Z2 = –13,6.4 = –54,4eB b. He có 2 electron 1s, mỗi electron có hằng số chắn đối với electron kia là 0,30.

Z* = 2 – 0,30 = 1,70 E1s = –13,6.(1,7)2 = –39,3 eV EHe = 2.E1s = –78,6eV c. I=EHe+– EHe = –54,4 – (–78,6) = 24,2 eV Bài 4: Từ thực nghiệm đối với nguyên tử He ta có: I1 = 2370 kJ/mol và I2 = 5248 kJ/mol. Tính năng lượng đẩy giữa 2 electron s, hằng số chắn trong nguyên tử He. Giải He: 1s2 EHe+ = E1s = –I2 EHe = 2E1s + x = –2I2 + x (với x là năng lượng đẩy giữa 2 electron s) He + I1 He+ + e I1 + EHe = EHe+ + Ee => I1 – 2I2 + x = –I2 => x = I2 – I1 = 2878 kJ/mol

I1 

(Z *) 2 ( Z *)2 .13, 6( eV )  .13, 6.1, 6.1019.6, 02.10 23.103 kJ / mol  2370kJ / mol 2 2 (n*) (n*)

=> Z* = 1,34 =>  = Z – Z* = 2 – 1,34 = 0,66 Bài 5: Khi cung cấp năng lượng cho 1 nguyên tử ở trạng thái khí ta có dữ liệu sau:

SVTH: Phạm Thị Thanh Truyền

72

870,400