har samme måltall som atommassen/molekylmassen/formelmassen i u. Av formelen for et stoff kan vi regne ut den molare massen av stoffet ut fra atommassene i periodesystemet.
Konsentrasjonen i mol/L I molare løsninger er konsentrasjonen av et stoff oppgitt i mol per liter løsning. En hakeparentes som [OH–] betyr konsentrasjonen av hydroksidioner i mol/L. Enheten mol/L skrives også M. Vi sier at en løsning på 2M er to-molar.
pH er et mål for surhetsgraden pH = –log [H3O+] og [H3O+] = 10–pH mol/L [H3O+] må alltid være oppgitt i mol/L, men vi sløyfer enheten når vi regner ut pH. pH-skalaen er logaritmisk, derfor vil en liten endring i pH bety en stor endring i antallet H3O+ioner per liter. Ved pH = 3,0 er konsentrasjonen av H3O+-ioner 10 ganger så stor som ved pH = 4,0 og 100 ganger så stor som ved pH = 5,0.
Syre-base-par En syre og en base utgjør et syre-base-par dersom forskjellen mellom dem er bare én H+. Da omtales de også som korresponderende syre og base. I en syrebase-reaksjon er det alltid to syre-base-par: NH4+ + H2O syre1 base2
NH3 + H3O+ base1 syre2
Jo sterkere en syre er, desto svakere er den korresponderende basen. Jo svakere en syre er, desto sterkere er den korresponderende basen.
Beregning av pH i en syre En énprotisk syre kan avgi ett H+. En sterk énprotisk syre protolyserer fullstendig slik at [H3O+] = [syre], og pH = −log[syre]. I 0,1 mol/L HCl er pH = – log 0,1 = 1 Det er mer komplisert å beregne pH i en løsning av en svak syre. Det er fordi den svake syren ikke reagerer fullstendig med vann, slik at vi må bestemme [H3O+] ut fra en likevekt og sette likevektsuttrykket lik syrekonstanten Ka.
Vannets ioneprodukt Da Kw = [H3O+] · [OH–] = 10–14 (mol/L)2 ved 25 °C, har vi følgende forhold: • i nøytrale løsninger er [H3O+] = [OH–] = 10–7 mol/L • i sure løsninger er [H3O+] >> 10–7 mol/L • i basiske løsninger er [H3O+] << 10–7 mol/L pKw = pH + pOH = 14
2 • Buffere
21