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Capítulo 01 – Físico-Química – Termoquímica Na termoquímica estudaremos somente o calor absorvido ou liberado durante uma reação química. Tal forma de energia recebe o nome particular de calor de reação. Unidades de calor
1 cal = 4,18 J e 1Kcal = 4,18 kJ Entalpia Denomina-se entalpia o conteúdo global de calor (energia) de um sistema.
Variação de entalpia A diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, a qual é denominada de variação de entalpia.
∆H = Hp - Hr
∆H = Hp - Hr ∆H < 0
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∆H = Hp - Hr ∆H > 0
O estado padrão Nas condições padrão (25 ºC e 1 atm), corresponde à energia liberada ou absorvida na síntese de um mol de uma substância a partir de suas substâncias simples que participam de sua fórmula final. As substâncias simples, por convenção, possuem entalpia igual a zero, e quando houver mais de uma variedade alotrópica dessas substâncias, será considerada como entalpia zero a mais comum.
Tipos de ∆ H
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Valores ligação:
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das energias de
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Capítulo 02 – Físico-Química – Cinética Química A cinética química é o ramo da ciência que estuda a velocidade das reações químicas.
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Fatores de influência
O catalisador Química Total
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A lei da velocidade 2NO(g) + H2(g) N2O(g) + H2O(g)
V = k [NO]2. [H2] Lei da ação das massas
Capítulo 03 – Físico-Química – Soluções Química Total
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São misturas homogêneas. Podem ser formadas por um ou mais solutos dissolvidos em um solvente.
Coeficiente de solubilidade
Concentração de soluções
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Relação entre as fórmulas
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Capítulo 04 – Química Orgânica – hidrocarbonetos
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Classificação das cadeias carbônicas
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Nomenclatura dos compostos orgânicos
número de carbonos
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tipo de ligação função
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Radicais
Nomenclatura de hidrocarbonetos Alcanos são hidrocarbonetos de cadeia aberta que apresentam ligações simples entre átomos de carbono.
Alcenos são hidrocarbonetos que apresentam uma ligação dupla entre dois átomos de carbono.
Alcinos são hidrocarbonetos que apresentam uma ligação tripla entre dois átomos de carbono.
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