www.profpaulogil.webs.com QUÍMICA – PROFESSOR PAULO GIL 01. (UEM) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). (01) O elemento químico da família 11, localizado no quarto período da Tabela Periódica, pode ser utilizado para fabricação de fios elétricos. 2 5 (02) O elemento químico de distribuição eletrônica da camada de valência 3s 3p apresenta 2 4 maior eletronegatividade do que o elemento de distribuição 3s 3p . (04) Pelas posições na Tabela Periódica, pode–se dizer que o estrôncio apresenta propriedades mais próximas às do cálcio do que às do rubídio. (08) As ligações químicas que formam as proteínas e as enzimas do corpo humano são melhor descritas pelo modelo de ligação covalente. (16) O composto formado pelo elemento químico de número atômico 16 e do de número atômico 1, apresenta geometria piramidal. (32) O modelo de ligação química adequado para descrever a associação dos átomos presentes em maior quantidade na lata de refrigerante é o da ligação metálica. 02. (UEM) Sobre a fosforita [Ca3(PO4)2], principal componente dos ossos, assinale o que for correto. (Dados: Ca = 40; P = 31; O = 16) 23 (01) 310g deste composto apresentam cerca de 12 x 10 átomos de fósforo. (02) A fosforita pode ser dissolvida por ação do ácido clorídrico. (04) Os átomos que constituem a fosforita podem ser classificados como metal, não–metal e semimetal. (08) O grupo fosfato, presente na fosforita, também pode ser encontrado em substâncias de propriedades floculantes, utilizadas em tratamento de água de consumo. (16) O raio atômico do elemento químico cálcio é maior que o do elemento químico fósforo. 03. (UEM) Sobre as representações químicas a seguir, assinale o que for correto.
(01) Representam o mesmo elemento químico. (02) Contêm o mesmo número de prótons e nêutrons. (04) Se representassem um mesmo elemento químico e fossem encontrados na natureza na proporção de 80% – 10% – 10%, respectivamente, a massa atômica desse elemento seria 24,3. (08) Se o elemento X pudesse formar um composto com o ânion nitrato, ele seria representado por XNO3. (16) O elemento X pode ser transformado em Y pela emissão de uma partícula b. 04. (UEM) Assinale o que for correto. (01) Butanol–1 e metilpropanol são isômeros de cadeia. (02) O metanoato de etila com o etanoato de metila apresentam isomeria de compensação ou metameria. (04) O etanal (aldeído) e o etenol (enol) são isômeros de função. (08) O 2,2–diclorobutano apresenta isomeria ótica. (16) O 2,3–dimetil penteno–1 apresenta isomeria cis–trans. (32) O 2–cloro–3–hidroxibutano apresenta isomeria ótica, dois carbonos assimétricos e um total de três isômeros.
www.profpaulogil.webs.com 05. (UEM) Dados os compostos
assinale o que for correto. (01) Os compostos II e III apresentam cadeias homogêneas, enquanto I e IV têm cadeias heterogêneas. (02) Os compostos II e III apresentam cadeias aromáticas. (04) O composto IV apresenta cadeia fechada, heterocíclica e insaturada. (08) O composto III, aromático com cadeia lateral saturada, é 2 3 constituído por 6C sp e 2C sp . (16) O composto II tem fórmula geral C6H8 e o III, C8H10. (32) Os nomes dos compostos acima são I) s–butilamina ou 2–aminobutano; II) cicloexadieno–1,3; III) etilbenzeno;
IV) 1,4–dioxano.
06. (UEM) É correto afirmar que (01) os diferentes estados físicos dos halogênios, nas CNTP, ocorrem devido à intensidade das forças intermoleculares existentes (dispersões de London). (02) o composto formado por um elemento A da família 17 e por um elemento D da família 2 deve apresentar fórmula mínima DA2 e suas ligações químicas apresentarão caráter predominantemente iônico. 2 (04) a hibridização do átomo de oxigênio, na molécula de água, é sp . (08) alotropia é a propriedade pela qual um mesmo elemento químico pode formar duas ou mais substâncias simples diferentes. (16) o número de oxidação do átomo de cloro no clorato de potássio é +5.
07. (UEM) Dados os seguintes compostos:
assinale o que for correto. (01) Os compostos I e III apresentam, respectivamente, hibridizações sp3 e sp, geometrias 0 0 tetraédrica e linear com ângulos entre as ligações de 109 28' e 180 . (02) O composto II apresenta uma hibridização típica dos alcinos, onde os carbonos apresentam dois orbitais híbridos e dois não-híbridos. (04) O composto III é um exemplo de composto que apresenta fórmula geral CnH2n-2 e possui, entre os átomos de carbono, duas ligações do tipo p e uma do tipo s. (08) Os compostos II e III são considerados insaturados por apresentarem ligação múltipla. Essas ligações não envolvem orbitais híbridos. (16) Os compostos I, II e III são classificados como hidrocarbonetos. 08.(UEM) Considerando que a ebulição de um dado líquido envolve o rompimento das forças de coesão entre as moléculas desse líquido, pode-se afirmar que, comparando compostos com pesos moleculares semelhantes, (01) os álcoois apresentarão pontos de ebulição superiores aos dos hidrocarbonetos. (02) compostos polares apresentam pontos de ebulição mais elevados do que compostos apolares. (04) o éter dimetílico possui um ponto de ebulição semelhante ao do álcool etílico, pois ambos possuem apenas um oxigênio na fórmula molecular. (08) as cetonas apresentarão pontos de ebulição superiores aos dos álcoois. (16) os pontos de ebulição aumentam na seguinte ordem: hidrocarbonetos, éteres, cetonas e álcoois.
www.profpaulogil.webs.com 09. (UEM) Assinale o que for correto. (01) Na família dos metais alcalino-terrosos, à medida que o número atômico diminui, os átomos tornam-se maiores. (02) No retículo cristalino de cloreto de sódio, o íon sódio é circundado por oito íons. (04) A molécula de gás carbônico, apesar de apresentar ligações químicas polares, é uma molécula apolar. (08) A diferença de eletronegatividade entre dois átomos é condição essencial para que ocorra formação de ligação química. (16) As moléculas de água e de dióxido de enxofre não apresentam a mesma geometria molecular. (32) A propriedade de ductibilidade dos metais pode ser atribuída ao caráter não-direcional das ligações metálicas. 10. (UEM) Assinale o que for correto. 2 (01) Ao reagir um elemento químico M com distribuição da camada de valência ns com um 2 5 elemento químico X com distribuição da camada de valência ns np , formar-se-á um sal do tipo MX. (02) No oxigênio existem 4 elétrons desemparelhados. (04) Em um mesmo subnível, os orbitais são preenchidos de modo a se obter o maior número possível de elétrons desemparelhados. (08) Pela regra de exclusão de Pauli, em um orbital, existem no máximo 2 elétrons com spins opostos. +2 2 2 6 2 6 (16) A distribuição eletrônica do Ca é: 1s 2s 2p 3s 3p . (32) O elemento químico do grupo 16 e período 3 é considerado um metal e possui distribuição 2 2 6 2 4 eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p . (64) De acordo com o modelo quântico, em um mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com o mesmo conjunto de números quânticos. 11. (UEM) Sobre a estrutura do átomo, assinale o que for correto. (01) O número máximo de elétrons que pode ser encontrado na camada N é 32. (02) Em um átomo, podem existir dois elétrons no mesmo estado de energia. 2 2 6 2 6 2 3 (04) O íon férrico possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . (08) O último elétron que preenche a eletrosfera de um átomo é o seu elétron de menor energia. (16) O número quântico magnético (m) indica a orientação dos orbitais no espaço. (32) Se, em um orbital, existirem dois elétrons, esses são considerados emparelhados. (64) Segundo o modelo atômico proposto por Bohr, um elétron em um átomo pode possuir qualquer valor de energia. 12. (UEM) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). (01) Os metais alcalinos possuem maior energia de ionização do que os alcalinos terrosos. (02) Em geral, os metais possuem grande eletroafinidade e, por isso, são bons condutores de eletricidade. (04) Um elemento químico do grupo 2 reagiu com um elemento químico do grupo 17. Nessa reação, formou-se um composto não-iônico. (08) Os lantanídios e actinídios possuem seus elétrons mais energéticos nos subníveis d e/ou f. (16) Os metais alcalinos reagem com água, formando hidróxidos, liberando hidrogênio e energia. (32) A eletroafinidade aumenta da mesma forma que a energia de ionização.
13. (UEM) Qual é a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para se preparar 500 mL de uma solução aquosa 2,0 mol/L? (Dados: H = 1; Na = 23; O = 16 )
www.profpaulogil.webs.com 14. (UEM) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). (01) O ácido butanóico apresenta maior ponto de ebulição do que o ácido hexanóico. (02) O tetracloreto de carbono não apresenta boa solubilidade em metanol e em água. (04) Fenildimetilamina, etilmetilamina e etilamina constituem exemplos de aminas secundária, terciária e primária, respectivamente. (08) O 1-metóxi-etano apresenta menor ponto de fusão do que o 3-etóxi-hexano e ambos pertencem a função éter. (16) A 25°C, o ácido 2-cloro-etanóico apresenta mai or Ka do que o ácido etanóico. (32) O octanoato de sódio pode ser obtido pela reação entre NaOH(aq) com o ácido octanóico. 15. (UEM) Sabendo-se que um composto apresenta fórmula molecular C8H18, assinale a(s) alternativa(s) corretas. (01) O composto pode ser o 2-octeno. (02) O composto pode ser o 2,2,4-trimetil-pentano. (04) O composto pode apresentar o radical n-butil. (08) O composto pode apresentar 3 carbonos primários, 4 secundários e 1 terciário. 2 3 (16) O composto poderá apresentar 1 carbono sp e 7 carbonos sp . (32) A hidrogenação desse composto poderá formar o C8H20. 16. (UEM) Assinale (a)s alternativa(s) correta(s). (01) O ácido butanóico pode ser encontrado na manteiga, no queijo velho e no chulé. Esse composto é isômero funcional do etanoato de etila. (02) O composto 1,2-dicloro-eteno não apresenta isomeria geométrica ou cis-trans. (04) No ácido láctico (ácido 2-hidróxi-propanóico), o carbono de número 2 é assimétrico e o composto apresenta isomeria óptica. (08) O composto com fórmula molecular C2H5NO pode ser a etanamida. (16) O hidróxi-benzeno é também conhecido por tolueno. (32) Os sufixos dos nomes dos compostos com as respectivas funções estão corretos: al para aldeído, ona para cetona, óico para ácido carboxílico e ol para álcool. 17. (UEM) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). (01) A distribuição eletrônica do elemento carbono, no estado fundamental, é
(02) O elemento potássio apresenta maior raio atômico do que o elemento bromo. (04) A energia de ionização é a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. (08) De maneira geral, os alcalinos terrosos apresentam menor eletronegatividade do que os halogênios. (16) Os elementos fósforo e enxofre são excelentes condutores de calor e de eletricidade. +3 (32) O íon 13Al , para se transformar em um átomo neutro, deverá receber 3 elétrons. 18.(UEM) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). (01) O propano apresenta somente um carbono secundário e ligações sigma. (02) Dois átomos de carbono com hibridação sp se ligam por uma tripla ligação. (04) A ligação entre um radical sec-propil com um radical sec-butil formará o composto 2,3 dimetil-1-penteno. (08) O 2-pentino apresenta fórmula molecular C5H8. (16) A dimetil-fenilamina é uma amina secundária. (32) O ácido benzóico e o fenol são compostos aromáticos.
www.profpaulogil.webs.com 19. (UEM) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). (01) O hidroxietanal apresenta função mista: álcool e aldeído. (02) As funções alcano, alceno e ciclano apresentam fórmula geral CnH2n+2, CnH2n e CnH2n, respectivamente. (04) No composto metoxietano, não existe heteroátomo. (08) Uma molécula é simétrica quando possui, pelo menos, um carbono sp3, ou seja, aquele que apresenta quatro ligantes diferentes entre si. (16) O composto 1,2-dicloro eteno apresenta isomeria geométrica, e seus isômeros apresentam o mesmo ponto de ebulição. (32) Entre os pares de funções ácido carboxílico e éster, álcool e éter, aldeído e cetona, pode ocorrer isomeria funcional. (64) Considerando um aldeído de fórmula (C2H4O) em equilíbrio (em meio aquoso) com um enol de fórmula (C2H4O), os isômeros, nessa condição, recebem o nome de tautômeros. 20.(UEM) Supondo a união dos radicais sec-propil, etileno (duas valências em carbonos distintos) e sec-butil, assinale o que for correto. (01) Essa união poderá formar um composto com fórmula molecular C9H20. (02) O composto poderá apresentar 4 carbonos primários e 2 terciários. (04) O composto poderá apresentar duplas e triplas ligações. 3 (08) O composto poderá apresentar todos os átomos de carbono com hibridação sp . (16) O composto poderá apresentar uma cadeia ramificada. (32) O composto poderá ser o 2,5-dimetil-heptano. 21. (UEM) Assinale o que for correto. (01) A mistura racêmica é formada por 50% de dextrógiro e 50% de levógiro; portanto não desvia a luz polarizada. (02) O 1,2-diclorobenzeno e o 1,4-diclorobenzeno possuem isomeria de posição. (04) O composto 3-metil-2-pentanol pertence à função álcool e apresenta 4 isômeros ópticos ativos. (08) O composto 1,2-dimetilciclopropano não apresenta isomeria cis-trans. (16) Os compostos metóxi-propano e etóxi-etano apresentam isomeria de compensação ou metameria. 22. (UEM) Assinale o que for correto. (01) Em uma cadeia carbônica saturada, só existem ligações simples entre os átomos de carbono. (02) Os compostos de fórmula molecular C3H6, C4H8 e C5H10 podem ser hidrocarbonetos cíclicos contendo apenas ligações simples. (04) Haletos orgânicos são compostos que podem ser derivados dos hidrocarbonetos pela substituição de hidrogênio(s) por halogênio(s). (08) Aminas podem ser compostos derivados teoricamente da amônia, pela substituição de átomo(s) de hidrogênio(s) por radical(is) alquila(s). (16) As espécies metanoíla (formila) e etanoíla (acetila) são denominadas de radicais acilas. (32) Em geral, os aminoácidos apresentam função mista, isto é, a função amida e ácido carboxílico. (64) Em Maringá, o benzeno é um hidrocarboneto aromático insolúvel em água. 23. (UEM) Um ácido sulfúrico comercial apresenta 95% de pureza (em massa) e densidade de 1,86 g/mL. Qual a molaridade (em Mol/L) aproximada desse ácido? (Dados: H = 1; S = 32; O = 16)
www.profpaulogil.webs.com 24. (UEM) Sabendo-se que a substância responsável pelo aroma característico da maçã verde é o etanoato de etila, assinale o que for correto. (01) A substância apresenta fórmula molecular C4H8O2. (02) A substância apresenta 4 carbonos primários. (04) A substância pode ser obtida através da reação entre um ácido carboxílico e um álcool. (08) A substância pertence à função éter. 916) A substância pode sofrer hidrólise na presença de água. (32) A substância apresenta caráter aromático.
25. (UEM) Assinale o que for correto. (01) Átomos de potássio e de cálcio que apresentam o mesmo número de massa são denominados de isóbaros. (02) Por ação de corrente elétrica, a água se decompõe, produzindo as substâncias puras simples H2(g) e O2(g). +3 (04) O íon 13Al apresenta 10 prótons e 13 elétrons. (08) Uma molécula de fosfato de cálcio apresenta 13 átomos. (16) Um núcleo do elemento tório, ao emitir uma partícula alfa, transforma-se no núcleo do elemento rádio. (32) A massa relativa de um elétron é, aproximadamente, 1836 vezes maior do que a massa de um próton. -2
26. (UEM) Uma solução aquosa apresentando 10 x 10 Mol/L de um determinado sal x foi submetida ao aquecimento. O aquecimento foi interrompido quando restavam 20 mL da solução com concentração de 0,4 Mol/L. Qual o volume da solução inicial em mililitros?
27. (UFMS) São dados abaixo as estruturas de vários compostos orgânicos e alguns grupos funcionais.
Relacionar corretamente cada estrutura com um ou mais grupos funcionais e encontrar a(s) alternativa(s) correta(s). (01) I (g, i) (02) II (e) (04) III (f, g) (08) IV (b, e) (16) IV (b, e, h) (32) III (c, g, i)
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GABARITO 01 GABARITO : 47 02. GABARITO : 27 03. GABARITO : 05 04. GABARITO: 03 05. GABARITO: 56 06. GABARITO: 27 07. GABARITO: 29 08. GABARITO: 19 09. GABARITO: 36 10. GABARITO : 92 11. GABARITO: 51 12. GABARITO : 56 13. (GABARITO : 40 14. GABARITO : 58 15. GABARITO : 10 16. GABARITO : 45 17.GABARITO: 46 18.GABARITO : 43 19. GABARITO : 99 20. GABARITO: 59 21. GABARITO: 23 22 GABARITO: 95 23. GABARITO : 18 24. GABARITO : 23 25. GABARITO : 27 26. GABARITO : 80 27. GABARITO: (02 + 04 + 08 + 16)