POLARIDADE – GEOMETRIA MOLECULAR 01. Cesgranrio-RJ Indique o item que apresenta a única espécie de estrutura linear. a) H2O b) C6H5CH2CH 3 c) CO2 d) NH3 e) H2SO4 02. Fuvest-SP As unidades constituintes dos sólidos óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente: a) átomos, íons e moléculas. b) íons, átomos e moléculas. c) íons, moléculas e átomos. d) moléculas, átomos e íons. e) moléculas, íons e átomos. 03. PUC-SP Qual das substâncias a seguir tem molécula linear e apresenta ligações duplas? a) HCl b) H 2O c) N2 d) CO2 e) NH3 04. UFRGS-RS O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias. Dados: números atômicos: H(Z=1), C(Z=6), N(Z=7), O(Z=8), S(Z=16). Coluna I: Geometria molecular 1. linear 2. quadrada 3. trigonal plana 4. angular 5. pirâmide trigonal 6. bipirâmide trigonal Coluna II: Moléculas ( ) SO3 ( ) CO2 ( ) NH3 ( ) SO2 05. ITA-SP Assinale a opção que contém, respectivamente, a geometria das moléculas NH 3 e SiCl4 no estado gasoso. a) Plana – plana b) Piramidal – plana c) Plana – tetragonal d) Piramidal – piramidal e) Piramidal – tetragonal 06. FUC-MT A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de: a) F b) Cl c) Br d) I e) At
08. UFPE As ligações químicas nas substâncias K (s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são, respectivamente: a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar. b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar. c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar. d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar. e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica. 09. UFPE Faça a associação entre as duas colunas: I. H2O IV. Na II. NaI V. I2 III. C2H 4 ( ) Ligação metálica ( ) Sólido molecular ( ) Ligação covalente polar ( ) Ligação iônica ( ) Ligação p Lendo a segunda coluna de cima pera baixo, teremos: a) II, V, I, III, IV d) V, I, III, IV, II b) I, II, IV, III, V e) IV, V, I, II, III c) III, IV, II, V, I 10. Fuvest-SP Qual das moléculas tem maior momento dipolar? Justifique. a) H2O ou H2S
b) CH4 ou NH3
11. PUC-MG Dentre as afirmativas a seguir, a incorreta é: a) o composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente. b) o composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro. c) o composto de fórmula KI é iônico. d) a substância de fórmula Cl 2 é apolar. e) ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. 12. UEPG-PR Sobre as seguintes geometrias moleculares, assinale o que for correto.
07. Vunesp O dióxido de carbono (CO 2), conhecido também por gás carbônico, é um óxido formado por átomos com diferentes eletronegatividades. Com base nessas informações, a) explique por que a molécula de CO 2 é classificada como apolar.
b) monte a fórmula estrutural do CO 2, indicando os momentos dipolares de cada uma das ligações, e calcule o momento dipolar resultante
01. O composto CO2 é apolar, porque o vetor μR = 0. 02. Os compostos NH3 e H2O são moléculas polares. 04. Os compostos BF 3 e CO2 são apolares. 08. Os compostos H2O e BF3 são moléculas polares, pois o vetor μ R ≠ 0 . 16. Os compostos NH3 e BF3 são moléculas apolares Some os itens corretos.
POLARIDADE – GEOMETRIA MOLECULAR 13. Vunesp Para as substâncias H2O e H2S, as forças de atração entre as suas moléculas ocorrem por: a) interações eletrostáticas para ambas. b) ligações de hidrogênio para ambas. c) ligações de hidrogênio para H 2O e interações eletrostáticas para H2S. d) ligações de hidrogênio para H2O e dipolo-dipolo para H2S. e) ligações de Van der Waals para ambas.
18. Vunesp Entre as substâncias gás amoníaco (NH 3), metano (CH4), cloreto de hidrogênio (HCl), nitrogênio (N 2) e água (H2O), indique qual apresenta molécula: a) tetraédrica e ligação covalente polar;
14. ITA-SP Sobre a temperatura de ebulição de um líquido é feita a afirmação:Aumenta com o aumento da força da ligação química intermolecular. Certo ou errado? Justifique.
b) angular e ligação covalente polar.
15. UFRRJ Considere a seguinte tabela.
19. PUC-MG Escreva, para as substâncias abaixo, a fórmula estrutural e sua respectiva geometria espacial (linear, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica). a) CO
b) BeCl2
c) CH4 Qual ou quais os fatores justificam as diferenças de constantes físicas observadas neste grupo de composto? Os compostos N2 e CF4 são apolares e apresentam interações de Van de Waals ou dipolo induzido em seus estados líquido e sólido. Estas interações são mais fracas e conseqüentemente as constantes físicas dos compostos são menores, sendo que o CF4, por ter maior massa molecular, apresenta maiores valores de pontos de fusão e de ebulição do que o N2. O HBr é uma molécula polar e apresenta interações do tipo dipolo-dipolo que é uma interação intemolecular mais forte do que o dipolo induzido. A água é polar e apresenta ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio), que é uma interação intermolecular forte, mesmo para moléculas com menor massa molecular e as constantes físicas são altas. 16. PUC-MG Correlacione as substâncias da coluna 1 com os pontos de fusão da coluna 2. Coluna 1 I. NaF III. CH3CH2CH3 II. CH3OH IV. CH3OCH3 Coluna 2 ( ) – 98 °C ( ) – 188 °C ( ) + 993 °C ( ) – 116 °C 17. Unisa-SP “A ligação covalente estabelecida entre dois elementos químicos será tanto mais polar quanto maior for a diferença entre as .................... desses elementos.” Completa-se corretamente essa afirmação substituindo- se o pontilhado por: a) massas atômicas. b) eletronegatividades. c) temperaturas de fusão. d) densidades. e) cargas nucleares.
d) PH3
e) H2S
20. Fuvest-SP Uma das propriedades que determina a maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é sua solubilidade em água.
a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina? Justifique.
b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da vitamina A.