COLÉGIO OFICINA
( 2 6 2 ,1 )
( 2 6 3 ,1 )
108
(2 6 5 )
(26 6 )
65
66
2 0 7,2
2 0 9 ,0
3 5 ,4 5 35 B RO M O
7 9 ,9 0 53
IO D O
7 8 ,9 6 52
1 2 6 ,9 85
127,6 84
(2 09 )
(210)
H É LI O A R G Ô N IO
C
4 ,0 0 3 10
Ne 2 0 ,1 8 18
C RIP TÔ N IO
S 3 2 ,0 6 34
N EÔ N IO
FLÚ O R
17 C LO R O
O XIG Ê N IO EN XO FRE
FÓ S FO RO
16
SELÊN IO
G ER M Â N IO
1 9 ,0 0
1 6 ,0 0
He
Ar 3 9 ,9 5 36
8 3 ,8 0 54
XEN Ô N IO
121,7 83
F
2
13 1 ,3 86 R A D Ô N IO
2 0 4 ,4
7 4 ,9 2 51
O
A S TA T O
2 0 0 ,6
1 1 8 ,7 82
3 0 ,9 7 33
TELÚ R IO
1 1 4 ,8 81
7 2 ,59 50
P
9
8
PO LÔ N IO
ÍN D IO
112 ,4 80
Si 2 8,0 8 32
N
1 4 ,0 1
17 7A
16 6A
15
A R SÊN IO
2 6 ,9 8 31
C 12 ,0 1 14
A N TIM Ô N IO
A
S IL Í C I O
B 10 ,8 1 13
N IT RO G ÊN IO
7
CARBO N O
6
BISM U TO
1 9 7,0
5
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BO RO
1 9 5 ,1
15 5A
6 9 ,7 2 49
6 5 ,3 8 48 C Á D M IO
P R A TA
1 07,9 79
106, 4 78
A LU M ÍN IO
Z IN C O
6 3 ,5 5 47
14 4A
G Á LIO
30
13 3A
CH U M BO
1 9 2 ,2 109
29
M ERC Ú R IO
IR ÍD IO
10 2 ,9 77
5 8 ,6 9 46
PA L Á D IO
RÓ D IO
1 0 1 ,1 76
12 2B
O U RO
5 8 ,9 3
11 1B C O B RE
28
45
1 9 0 ,2
( 2 6 2 ,1 )
27 N ÍQ U E L
C O B A LTO
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1 8 6 ,2 107
10
PL ATIN A
1 8 3 ,8 106
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(9 8 ) 75
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M A N G A N ÊS TEC N ÉC IO
C RÔ M IO
5 4 ,9 4 43
9 8B
D A R M STÁ C IO
105
26
R ÊN IO
Z IR C Ô N IO
N IÓ B IO
( 2 6 1 ,1 )
1 8 0 ,9
25
M EI TN ÉR IO
SÉ RIE D O S A C TN ÍD IO S
17 8,5 104
9 5 ,9 4 74
8
H Á SSIO
(2 2 6 )
SÉ RIE D O S L A N TA N Í D I O S
5 2 ,0 0 42
7 7B
B Ó H R IO
88
5 0 ,9 4 41
9 2 ,9 1 73
9 1 ,2 2 72 TÂ N TA LO
1 3 7,3
87
8 8 ,91
4 7,8 8 40
D Ú B N IO
4 4 ,9 6
24
M O LI B D ÊN IO
23
T U N G S T Ê N IO
22
6 6B
SEA B Ó RG IO
21
VA N Á D IO
5 5B
TITÂ N IO
4 4B
H Á FN I O
C É SIO
1 3 2 ,9
(2 2 3 )
3 3B
39
87,6 2 56
R Á D IO
V II
FRÂ N C IO
VI
4 0 ,0 8 38
B Á R IO
8 5 ,47 55
ES T R Ô N C IO
V
RU BÍD IO
37
2 4 ,3 0 20
R U TH R FÓ R D IO
3 9 ,1 0
M g ESC Â N D IO
C Á LC IO
IV
P O T Á SS IO
2 3 ,0 0 19
E le m e n t o s d e Tra n s iç ã o
Be 9 ,0 12 12
ÍTR IO
SÓ D IO
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4
B ER ÍLIO
Li
( N u m e r a ç ã o lU P A C ) ( N u m e r a ç ã o a n t ig a )
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1 ,0 0 8 3
6 ,9 4 1 11
III
2 2A
M A G N ÉSIO
H ID RO G ÊN IO
1
H
LÍT IO
II
18 8A
( c o m m a s s a s a t ô m ic a s r e f e r id a s a o is ó t o p o 1 2 d o c a r b o n o )
(2 2 2)
110
(2 6 9 )
96
97
1 6 2 ,5
TÚ LIO
É RB IO
69
1 6 4 ,9
1 6 7 ,3
1 6 8 ,9
99
100
101
71
70
17 3 ,0
LU T ÉC IO
1 5 8 ,9
68
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157,3
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1 5 2 ,0
64 TÉR BIO
1 5 0 ,4
G A D O L ÍN IO
(14 5 )
63 EU RÓ PIO
1 4 4 ,2
62 SA M Á R IO
1 4 0 ,9
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59
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1 4 0 ,1
13 8 ,9
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C ÉR IO
L A N TÂ N I O
58
57
175 ,0
(2 51 )
(2 52 )
(257)
(2 5 8 )
(2 5 9)
LA U RÊN C IO
(2 47 )
102 N O B ÉLIO
(247 )
M E N D ELÉ V IO
(24 3 )
F É R M IO
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(244 )
98 EIN S T ÊN IO
(237)
95
C A LIFÓ R N IO
2 3 8 ,0
94
B ER Q U É LIO
(2 31 )
93
A M ER ÍC IO
2 3 2 ,0
92
P L U T Ô N IO
(2 27 )
91
N E TÚ N IO
TÓ R I O
90
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89
PR O TA C TÍN IO
S É R IE D O S A C TIN ÍD IO S A C TÍN IO
SÍM B O LO
EL ÉT RO N S N A S C A M A D A S
N O M E D O ELEM EN TO
S É R IE D O S L A N TA N ÍD IO S
103
(26 0 )
* A s m a s s a s a t ô m ic a s in d ic a d a s e n t re p a r ê n t e s e s s ã o re la t iv a s à d o is ó t o p o m a is e s t á v e l .
O grupo de números 1-18 representa o sistema recomendado pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac). Observações: 1ª) Massas atômicas com valores para serem utilizados nos exercícios das Séries Fundamental e Complementar. 2ª) Os parênteses indicam número de massa do isótopo mais estável.
“Existe uma quantidade igual de matéria antes de depois do experimento: a qualidade e a quantidade dos elementos permanecem precisamente a mesma e nada acontece além de mudanças e modificações nas combinações desses elementos.”
Lavoisier 1) Relacione características das ligações ao respectivo tipo de ligação química (0,3 pontos): ( a ) Tipo de ligação química que ocorre entre metais e não metais
( c ) Ligação Covalente Apolar
( b ) Tipo de ligação química que apresenta uma deslocalização de uma nuvem de elétrons.
( a ) Ligação Iônica
( c ) Tipo de ligação química que resulta da interação entre não-metais de nenhuma ou de pequena diferença de eletronegatividade.
(d ) Ligação Covalente Polar
( d ) Tipo de ligação química que resulta da interação entre não-metais de grande diferença de eletronegatividade.
( b ) Ligação Metálica
2012Salvador/1as/Provas/20120430_Avaliação Final_1ªUnid_B3_CN.doc – prof&lau
CIÊNCIAS NATURAIS E SUAS TECNOLOGIAS
C L A S S IF I C A Ç Ã O P E R I Ó D I C A D O S E L E M E N T O S
1 1A I
1
COLÉGIO OFICINA
2
CIÊNCIAS NATURAIS E SUAS TECNOLOGIAS
2) De acordo com o tipo de ligação química existente entre os átomos nos compostos KI, H2O e CO2 , a seqüência correta é: (0,3 pontos): A) B) C) D) E)
Ligação Covalente Polar; Ligação Iônica; Ligação Covalente Apolar Ligação Iônica; Ligação Covalente Apolar; Ligação Covalente Polar Ligação Iônica; Ligação Covalente Polar; Ligação Covalente Apolar Ligação Iônica; Ligação Iônica; Ligação Covalente Apolar Ligação Metálica; Ligação Iônica; Ligação Covalente Apolar
Comentário: KI= metal + ametal formam ligação iônica H2O = hidrogênio liga-se a um ametal (oxigênio) através de ligação covalente, como a diferença de eletronegatividade é grande a ligação é polar. CO2 = ametal ligado a outro ametal ligação covalente, como a resultante das forças entre as ligações é nula a molécula é apolar 3) Qual o tipo de ligação química que resulta da interação entre não-metais (ou ametais) de nenhuma ou de pequena diferença de eletronegatividade: (0,3 pontos): A) Ligação Covalente Apolar B) Ligação Iônica C) Ligação Covalente Polar D) Ligação Metálica E) Ligação Intermolecular 4) Qual o tipo de ligação química que resulta da interação entre diferença de eletronegatividade: (0,3 pontos):
não-metais de grande
A) Ligação Covalente Apolar B) Ligação Iônica C) Ligação Covalente Polar D) Ligação Metálica E) Ligação Intermolecular 5) Analise as proposições a seguir: (0,3 pontos): ( I ) Os compostos formados por ligações iônicas são resultantes de interações entre íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions). Verdadeiro ( II ) Ligação química é força resultante das interações eletrostáticas de elétrons (carga positiva) e núcleos (carga negativa) de dois átomos. Falso, pois, os elétrons tem carga negativa, e os prótons, possuem carga positiva. ( III ) Quanto menor a diferença de eletronegatividade entre dois átomos ligados, maior o caráter covalente da ligação. Verdadeiro (IV) A ligação iônica ocorre quando os átomos envolvidos têm a mesma tendência de ganhar elétrons, ou seja, quando a eletronegatividade dos átomos envolvidos é alta e a diferença entre elas é pequena. Falso, pois, a ligação iônica ocorre entre um átomo que tende a perder elétrosn com um átomo que tende a ganhar elétrons. Somente são verdadeiras as proposições da alternativa: A) B) C)
I e II I e III II e III
2012Salvador/1as/Provas/20120430_Avaliação Final_1ªUnid_B3_CN.doc – prof&lau
II III e IV
3 e IV
6) (PUC-BA) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do silício adquire configuração eletrônica de gás nobre (8 elétrons na última camada). Com isto, é de esperar a formação da molécula: (0,2 pontos): A) SiH Comentário: B) SiH2 O silício (Si) está localizado na família 14 da tabela periódica, isso indica C) SiH3 que o átomo desse elemento possui quatro elétrons na última camada. D) SiH4 Logo, para ficar estável, completando o octeto, precisa fazer quatro E) SiH5 ligações covalentes. Como cada átomo de hidrogênio só pode fazer uma ligação covalente (família 1), são necessários quatro átomo deste elemento para formar a molécula. 7) O tipo de ligação química que ocorre entre dois átomos de cloro para formar a molécula do Cl2 é: (0,2 pontos): A) Covalente simples. B) Covalente dupla. C) Eletrovalente. D) Covalente tripla. E) Metálica.
Comentário: O cloro (Cl) está localizado na família 17 da tabela periódica, isso indica que o átomo desse elemento possui sete elétrons na última camada. Logo, para ficar estável, completando o octeto, precisa fazer uma ligação covalente simples.
8) Ao colocarmos sal de cozinha (NaCl) em água (H2O), ocorrerá a dissolução do sal devido a interação entre: (0,2 pontos): A) Composto iônico e uma molécula apolar B) Molécula polar e outra molécula polar C) Molécula polar e uma molécula apolar D) Composto iônico e uma molécula polar E) Composto iônico e outro composto iônico
Comentário: O sal de cozinha é composto por um metal (Na) e um ametal (cloro - Cl), portanto, é um composto iônico. Na molécula de água, hidrogênio liga-se a um ametal (oxigênio) através de ligação covalente, como a diferença de eletronegatividade é grande a ligação é polar. E como o oxigênio tem pares de elétrons não ligados a molécula é polar.
CIÊNCIAS NATURAIS E SUAS TECNOLOGIAS
D) E)
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9) Sobre as seguintes transformações: 1. A precipitação de chuvas. 2. A combustão do álcool nos motores. 3. A respiração animal. É correto afirmar que os fenômenos ocorridos são identificados, respectivamente, como: (0,2 pontos) a) físico, químico e físico. b) físico, químico e químico. c) físico, físico e químico. d) químico, químico e físico. e) químico, físico e físico.
Comentário: 1 . A precipitação de chuvas é a mudança de estado físico da água, de vapor para líquido, sendo assim, um fenômeno físico já que a composição da água não se altera durante o fenômeno. 2 . A combustão ou queima é uma reação química onde o combustível (álcool) se transforma em outras substâncias (gás carbônico e água), ou seja, ocorre alteração na composição das substâncias durante a transformação. 3. A respiração animal converte o gás oxigênio inspirado em gás carbônico que é expirado, logo, é uma transformação química.
10) Complete os quadrados com coeficientes para que a equação fique balanceada: 2012Salvador/1as/Provas/20120430_Avaliação Final_1ªUnid_B3_CN.doc – prof&lau
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(0,4
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1.
Cu +
2.
BaCl2 +
3.
C2H4 +
4.
HCl +
4 pontos)
O2
H2SO4 O2
Comentário: também é possível 1; ½ e 1
CuO
HCl + CO2 +
Fe(OH)3
BaSO4 H2O
FeCl3 +
H2O
11) Represente a estrutura de Lewis para: (0,5 pontos) a)
Comentário: O carbono (C) está localizado na família 14 da tabela periódica, isso indica que o átomo desse elemento possui quatro elétrons na última camada. Logo, para ficar estável, completando o octeto, precisa fazer quatro ligações covalentes. O oxigênio (O), família 16, possui 6 eletrons na ultima camada. Assim, cada átomo de oxigênio faz duas ligações covalentes
CO2 b) composto formado a partir dos elementos Nitrogênio e Hidrogênio
Comentário: O nitrogênio (N) está localizado na família 15 da tabela periódica, isso indica que o átomo desse elemento possui cinco elétrons na última camada. Logo, para ficar estável, completando o octeto, precisa fazer três ligações covalentes. O hidrogênio (H), família 1, possui 1 elétrons na ultima camada. Assim, cada átomo de higrogênio faz uma ligação covalente.
12) Segundo a Lei de Coulomb: a força sobre uma carga q 2 a uma distância r da carga q 1 é dada por:
De acordo com essa lei, responda: qual a relação entre as interações de cargas, tanto as atrações entre cargas opostas quanto as repulsões entre cargas iguais, e a eletronegatividade de um elemento químico? (0,4 pontos) Resposta: A eletronegatividade é a tendência que o átomo de um elemento químico possui de atrair elétrons em uma ligação química. Como os elétrons possuem carga negativa, quanto maior a quantidade de cargas positivas no átomo (prótons), maior a atração. Ao mesmo 2012Salvador/1as/Provas/20120430_Avaliação Final_1ªUnid_B3_CN.doc – prof&lau
5
tempo, quanto maior o número de elétrons no átomo maior a repulsão com o elétron da ligação, já que são cargas iguais. A distância entre o núcleo do átomo, onde estão as cargas positivas, e o elétron da ligação é inversamente proporcional a força de atração, ou seja, a eletronegatividade. Ou seja, quanto mais camadas tiver o átomo, maior é o átomo, maior a distância entre as cargas positivas no núcleo e o elétron da ligação química, portanto, menos eletronegativo é o átomo.
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