I.
ORGANIZACIÓN DEL CURSO. 1.1. COMPETENCIAS. 1.2. MAPA CONCEPTUAL DE LA MATERIA.
II.
UNIDAD I: LA MATERIA. 2.1. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO. RAP 1: Maneja las sustancias, relacionando la química con las otras ciencias y la vida cotidiana. Química y sus aplicaciones en la vida cotidiana. Relaciones de la química con las otras ciencias. Materia (Masa – Energía). Propiedades de la materia. Estados de agregación y cambios de estado. Tipos de fenómenos físicos y químicos. Sustancias puras, mezclas y sus métodos de separación. Conocimiento manejo y uso del material y equipo de laboratorio. RAP 2: Plantea alternativas sobre el uso de las diferentes fuentes energéticas, considerando las consecuencias de su manejo irracional. Tipos y manifestaciones de energía. Fuentes energéticas futuras. Leyes de conservación de la energía y la materia. 2.2. ACTIVIDADES DE CIERRE.
III.
IV.
UNIDAD II: ESTRUCTURA ATÓMICA. 3.1. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO. RAP 1: Predice la estructura del átomo empleando modelos atómicos para caracterizar los diferentes elementos químicos. Modelos atómicos. Características de las partículas fundamentales del átomo. Conceptos de: número atómico, número de masa, masa atómica e isótopos. RAP 2: Revela la construcción de la tabla periódica tomando como base la determinación de los cuatro números cuánticos. Principios relacionados con la distribución electrónica. Significado de los cuatro números cuánticos. Relación de los cuatro números cuánticos con la ubicación de los elementos en la tabla periódica. RAP 3: Argumenta la importancia del uso del átomo en los diferentes campos de la ciencia. Uso de los isótopos en diferentes áreas de la ciencia. 3.2. ACTIVIDADES DE CIERRE. UNIDAD III: TABLA PERIÓDICA. 4.1. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO. RAP 1: Explica cómo se construyó la tabla periódica a partir del empleo de la distribución electrónica.
6. 6. 10. 11. 12. 12. 12. 13. 15. 15. 18. 19. 20. 31. 40. 41. 43. 44. 46. 47. 48. 48. 48. 51. 56. 59. 59. 60. 66. 77. 78. 79. 80. 81. 81.
Clasificación de los elementos en f unción de la configuración electrónica. Estructura de la tabla periódica.
RAP 2: : Predice las propiedades de los elementos químicos a partir de la tendencia de las propiedades periódicas. Propiedades de los elementos químicos. Grupos de elementos químicos. Ley periódica. Propiedades periódicas. Actividad química. Valencia. Número de oxidación. RAP 3: Explica la importancia socioeconómica, ecológica y el uso racional del Cu, Al, Hg, Ag, Pb, Fe, S, C, O2 y Halógenos, aplicando los fundamentos de la tabla periódica. Fundamentos de la tabla periódica.
4.2. ACTIVIDADES DE CIERRE.
V.
Aplicaciones de la tabla periódica.
UNIDAD IV: ENLACE QUÍMICO. 5.1. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO. RAP 1: Explica el proceso de unión química utilizando modelos gráficos y deduciendo las propiedades de las sustancias resultantes. Conceptos de enlace químico, molécula y Regla del Octeto. Tipos de enlace químico. Enlaces entre moléculas o intermoleculares. Fórmula química. Representación de uniones químicas con base en diferentes tipos de fórmulas. RAP 2: : Predice el comportamiento de diferentes sustancias con base en las propiedades derivadas del tipo de enlace químico, considerando la preservación del medio ambiente. Propiedades de las sustancias a partir del tipo de enlace químico. Bases de hibridación. Polaridad de la molécula. 5.2. ACTIVIDADES DE CIERRE.
VI.
UNIDAD V: NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA. 6.1. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO. RAP 1: Traduce de un lenguaje verbal a uno simbólico o viceversa el nombre o fórmula de un compuesto inorgánico para una comunicación adecuada en diferentes contextos. Reglas para asignar el número de oxidación. Función química, grupo funcional y nomenclatura IUPAC, GINEBRA y TRIVIAL. Hidruros.
81. 81. 88. 88. 91. 102. 104. 109. 111. 112. 113. 118. 119. 119. 120. 121. 121. 121. 122. 130. 132. 134. 136. 136. 137. 142. 143. 144. 145. 145. 145. 146. 149.
Hidrácidos. Óxidos metálicos. Óxidos no metálicos. Sales sencillas. Oxisales. Hidróxidos. Oxiácidos. Sales ácidas y sales dobles. RAP 2: : Emite juicios de valor sobre los beneficios y repercusiones socioeconómicas y ecológicas de diferentes compuestos inorgánicos en el país. Importancia socioeconómica y ecológica de los siguientes compuestos: NaOH, HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3, SO2, SO3, NO, NO2, N2O3, CO, CO2, H2O, NaCl, Fosfatos, Nitratos, Arseniatos, Cromatos, Amoniaco. 6.2. ACTIVIDADES DE CIERRE.
VII.
VIII.
IX. X. XI.
UNIDAD VI: REACCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS. 7.1. ACTIVIDADES DE APERTURA Y DESARROLLO. RAP 1: Explica los tipos de reacciones químicas, utilizando la información que proporciona su ecuación, para relacionarlo con cambios que ocurren en su entorno. Conceptos de reacción y ecuación químicas. Signos auxiliares en ecuaciones químicas. Tipos de reacciones químicas inorgánicas. RAP 2: Establece los productos y / o reactivos mediante los distintos modelos de reacciones químicas inorgánicas, emitiendo juicios de valor sobre las repercusiones ecológicas y ambientales. Modelos de reacciones químicas inorgánicas. Modelo de reacción de metales y no metales. Modelo de reacción de óxidos e hidróxidos. Ley General del Equilibrio Ecológico y Protección al Medio Ambiente. 7.2. ACTIVIDADES DE CIERRE. ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE. Unidad I Unidad II Unidad III Unidad IV Unidad V Unidad VI EVALUACIÓN POR PARCIALES. GLOSARIO. BIBLIOGRAFÍA.
149. 150. 154. 157. 158. 160. 162. 163. 166.
166. 172. 173. 174. 174. 174. 175. 175. 182. 182. 183. 189. 192. 196. 197. 197. 205. 211. 217. 222. 232. 238. 244. 250.