Ejercicio Nº 2: El metano puro es completamente quemado con aire. El gas de salida del quemador no contiene oxígeno y luego pasa a través de un enfriador y algo de agua es removida. Los gases salen del enfriador con una fracción molar (y1) de N2 = 0,8335. Calcular: a) Análisis de los gases que salen del enfriador. b) Las libras de agua condensada por mol de metano quemado.
CH4
QUEMADOR
ENFRIADOR
H2O N2
yN2 = 0,8335 CO2 = ?
CO2
Aire
H2O = ?
Agua condensada A=?
Debido a que es una combustión completa:
CH 4 + 2O2 → CO2 + 2 H 2O Tomamos como Base de cálculo: 1 mol CH4 - Los moles requeridos de oxígeno serían: Por lo cual tenemos:
O2 :
2 mol O2 x1 mol CH 4 = 2 mol O2 1mol CH 4
CTRO2 = O2entra = O2 reacciona
(porque no salió nada de oxígeno del quemador)
N
79 mol N Entonces como sabemos que el 2 entra = aire está2compuesto x 2 mol O2 =por 7 , 5279% mol de N 2 N 2 y 21% de O2 21mol O2
CO2 formados =
1 mol CO2 x1 mol CH 4 = 1 mol CO2 1 mol CH 4
Estequiometricamente podemos determinar:
H 2O formada =
2 mol H 2O x1 mol CH 4 = 2 mol H 2O 1 mol CH 4
H 2O formada = H 2Osale = 2 mol
CO2 sale = CO2 formados _________________________________________________________________________________________________________ UNEFM. UNIVERSIDAD PARA EL DESARROLLO DEL ESTADO FALCÓN. APRENDIZAJE DIALÓGICO INTERACTIVO (ADI).FERNANDEZYOLY@HOTMAIL.COM. PRINCIPIO DE INGENIERÍAQUÍMICA.