3.- ¿Por qué decimos que el agua es una molécula polar? El agua es una molécula formada por un átomo de oxígeno formando dos enlaces covalentes (compartiendo electrones) con dos átomos de hidrógeno; al ser el oxígeno mas electronegativo que el hidrógeno atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace, la consecuencia es que el agua es una molécula polar: alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa (δ _ ), mientras que los núcleo de hidrógeno quedan parcialmente desprovistos de sus electrones y manifiestan una densidad de carga positiva.(δ +), es decir se comporta como si tuviera polo + y polo -. 4.- ¿Por qué el agua es un dipolo? Señala una de sus propiedades físico-químicas e indica las funciones biológicas que le permite realizar. Ver actividad 1 y 3. Una de sus propiedades físico-químicas es su elevada fuerza de cohesión: el carácter dipolar de las moléculas de agua permite que se produzcan entre ellas uniones electrostáticas denominadas enlaces o puentes de hidrógeno que las mantienen muy unidas (fuertemente cohesionadas) formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible. Al no poder comprimirse realiza funciones de esqueleto hidrostático en algunos animales invertebrados y permite la turgencia de las plantas 5.- Haz un esquema que indique como se disocia la molécula de agua.
2H2O
H3O+ + HO—
6.- Haz una relación de las propiedades del agua. 1.- Acción disolvente 2.- Elevada fuerza de cohesión 3.- Elevada fuerza de adhesión 4.- Gran calor específico 5.- Elevado calor de vaporización 7.- Haz un esquema en el que se vea como la molécula de agua disocia a una sal. En el agua se disuelven sales cristalizadas que son compuestos iónicos pues los iones son fuertemente atraídos por los dipolos del agua que logran debilitar los enlaces iónicos provocando que los iones abandonen la red cristalina y pasen a la disolución, donde quedan atrapados en la estructura reticular del agua recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados. 3