1ère STL / BGB - Chimie
Exercice 7 Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d’ozone contenues dans la stratosphère. L’ozone est un corps pur simple, gazeux, qui contient l ‘élément oxygène. Sa masse molaire moléculaire est -1 égale à 48,0g.mol . (Donnée : la constante des gaz parfaits : R = 8,314 SI) 1- Qu’est-ce qu’un corps pur simple ? 2- Quelle est la formule chimique de l’ozone ? 3- La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à –23°C. La pression due à l’ozone est égale à -2 3 1,4210 Pa. Calculer la quantité de matière d’ozone dans un volume de 1,0cm ? 4- En déduire le nombre de molécules d’ozone contenues dans ce volume. 5- Quelle masse d’ozone contient 1,0mL de stratosphère ? Exercice 8 Une bouteille en verre, de contenance égale à 1,50L contient de l’air à =20°C et à la pression atmosphérique 5 patm=1,013.10 Pa. L’air est composé d’environ 80% de diazote et 20% de dioxygène. On considèrera que l’air est un gaz parfait. 1- Calculer la quantité de matière n d’air contenu dans la bouteille. 2- Calculer les quantités de matière de diazote et de dioxygène contenues dans la bouteille. 3- En déduire les masses de diazote et de dioxygène correspondantes. 4- On chauffe à ’=100°C l’air contenu dans la bouteille fermée. Quelle grandeur physique se trouve également changée ? Calculer sa nouvelle valeur. 5- On renouvelle l’expérience, cette fois avec la bouteille ouverte. Calculer la quantité de matière de gaz n’ dans la bouteille. 6- En déduire la valeur du volume molaire des gaz à 100°C et à la pression atmosphérique. 7- Quelles sont alors les masses de diazote et de dioxygène contenues dans la bouteille ?
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