-22680 J = - 1334118 J/ molـــــــــــــــــــــــــــــ = q 0.017 mol وطاملا ان هذه احلرارة مت قياسها في املسعر املفتوح حتت تاثير الضغط اجلوي اي بثبوت الضغط فمعنى انها متثل انثالبي التفاعل اي : ∆H = qP = - 1334118 J/ mol
مترين 2-3
اذا مت حرق 3 gمن مركب والوحدة J/ molهي وحدة االنثالبي .واليجادها بوحدة kJحتول وحدة Jالهيدرازين (( )N2H4كتلته املولية الى kJوحسب االتي: تساوي )32 g/moleفي مسعر
(1 )kJ ـــــــــــــــــــــ × (∆H )kJ/mol( = ∆H )J/ mol (1000 )J (1 )kJ ـــــــــــــــــــــ × (∆H )kJ/mol( = - 1334118 )J/ mol (1000 )J = - 1334 kJ/mol
مفتوح يحتوي على 1000 gمن املاء (احلرارة النوعية للماء ()4.2 J/g.̊C فإن درجة احلرارة ترتفع من 24.6̊C الى
.28.2̊Cاحسب احلرارة
املتحررة نتيجـــــــة االحتراق واالنثالبي الحتراق 1 moleمن الهيدرازين
بوحــدة kJ/molعلى افتراض ان
لذا فكمية احلرارة ،اي :انثالبي احتراق مول واحد من الكلوكوز تساوي السعة احلرارية للمسعر مهملة.
. - 1334 kJ/mol
ج- 161 kJ/mol :
10-3المعادلة الكيميائية الحرارية
تختلف كتابة املعادلة الكيميائية احلرارية (التي تعبر عن التفاعالت الكيميائية والتغيرات الفيزيائية) عن كتابة املعادالت الكيميائية االخرى. فالبد للمعادلة الكيميائية احلرارية ان تبني ما يأتي: - 1اشارة التغير في االنثالبي املصاحبة للتفاعل الكيميائي او التغير الفيزيائي اي ان تكون ذات اشارة سالبة او موجبة .فاالشارة املوجبة لالنثالبي تعني ان التفاعل او العملية ماصة للحرارة .فعلى سبيل املثال، يعبر عن عملية انصهار اجلليد: (H2O)s (H2O)l ∆H = 6 kJ/mol وهذا يعني انه يتم امتصاص حرارة مقدارها 6 kJ/molعند درجة حرارة 25̊Cوضغط .1 atmوميكن تضمني احلرارة املمتصة في املعادلة احلرارية نفسها بوضعها مع املواد املتفاعلة (الطرف االيسر للتفاعل) وعلى الشكلاالتي:
95