كيمياء

‫مثال ‪7-1‬‬

‫مترين ‪8-1‬‬ ‫عند استعمال حامض الكبريتيك في تفاعالت التعادل تكون قيمة ‪ɳ = 2‬‬ ‫ما الكتلة الالزمة من ثنائي‬

‫‪ .eq/mol‬احسب عيارية محلول هذا احلامض تركيزه ‪ .0.231mol/L‬كرومات‬

‫احلــــل‪:‬‬ ‫يتضح من مراجعة مصطلحات مكافئ وكتلة مكافئة وتركيز عياري هي‬ ‫مناظرة ملصطلحات مول و كتلة مولية و تركيز موالري‪ .‬ومن مراجعة العالقتني‬ ‫الرياضيتني اخلاصتني بحساب عيارية و موالرية احمللول‪ ،‬يتبني انه باالمكان‬ ‫ايجاد عيارية محلول بشرط معرفة موالريته و قيمـــــــــة (‪ɳ )eq/mol‬‬ ‫بحسب العالقة التالية‪:‬‬ ‫(‪N )eq/L( = ɳ )eq/mol( × M )mol/L‬‬ ‫لذلك‪:‬‬ ‫‪N = 2 )eq/mol( × 0.23 )mol/L( = 0.46 eq/L.‬‬

‫‪ 4-6-1‬األدوات املستعملة في التحليل احلجمي‬

‫قبل البدء بالتعرف على االدوات املستعملة في التحليل احلجمي البد ان نذكر‬ ‫ان اللتر ( ‪ )L‬يستعمل كوحدة أساسية لقياس حجوم احملاليل املستعملة في عملية‬ ‫التحليل احلجمي‪ ،‬ويستعمل املللتر (‪ )mL‬ايضا وميثل جزء من األلف من اللتر‬ ‫(‪ .)1L = 1000 mL‬وعند إجراء القياسات اخلاصة بحجوم احملاليل بشكل‬ ‫دقيق ( وهي االساس الذي تعتمد عليه عملية التحليل احلجمي) تستعمل أدوات‬ ‫زجاجية معينة‪ ،‬دون غيرها‪ ،‬لهذا الغرض وهي‪:‬‬ ‫‪ .1‬الدورق احلجمي‪ :‬يستعمل لقياس حجم احمللول بشكل دقيق في أثناء عملية حتضيره‪.‬‬ ‫‪ .2‬السحاحة‪ :‬تستعمل لقياس حجم احمللول املستهلك في عملية التسحيح بدقة‪.‬‬ ‫‪ .3‬املاصة‪ :‬تستعمل لقياس حجم معلوم ومضبوط من احمللول لغرض نقله من‬ ‫وعاء إلى وعاءٍ أخر‪.‬‬

‫‪ 5-6-1‬حساب نتائﺞ التحليل احلجمي‬

‫البوتاسيوم‬

‫‪K2Cr2O7‬‬

‫(‪ )M = 294 g/mole‬لتحضير‬

‫محلول بحجم ‪ 2 L‬وتركيز ‪0.12 N‬‬ ‫من هذا الكاشف ليستعمل كعامل‬ ‫مؤكسد بحسب التفاعل التالي؟‬

‫‪Cr2O72-+14H++6Fe2+‬‬

‫‪2Cr3+ + 7H2O + 6Fe3+‬‬ ‫ج ‪11.76 g :‬‬ ‫مترين ‪9-1‬‬

‫ما هي الكتلة الالزمة من هيدروكسيد‬ ‫الصوديوم‬

‫‪ NaOH‬لتحضير‬

‫‪ 500emL‬من محلول تركيــزه‬ ‫‪0.2 M‬؟‬ ‫ج‪4g :‬‬ ‫مترين ‪10-1‬‬ ‫احسب كتلة املذاب املوجود في كل من‬ ‫احملاليل االتية‪:‬‬ ‫‪ 350emL .1‬من ‪0.125eM‬‬ ‫نترات الفضة‪.‬‬ ‫‪ 250emL .2‬من ‪ 0.1N‬محلول‬ ‫البوراكـــــــس ‪Na2B4O7.10H2O‬‬

‫إن الهدف من إجراء أي عملية حتليل حجمية‪ ،‬بطريقة التسحيح‪ ،‬هو إضافة‬ ‫محلول قياسي بكمية مكافئة كيميائيا للمادة مجهولة الكمية‪ ،‬وهذا الشرط (‪)M = 381 g/mole‬‬ ‫يتحقق في عملية التسحيح‪ ،‬كما هو معلوم‪ ،‬فقط عند نقطة معينة في عملية ويستعمل حسب التفاعل االتي‪:‬‬ ‫التسحيح تدعى من الناحية النظرية بنقطة التكافؤ ( النقطة التي تتكافأ عندها‬ ‫كمية املادة القياسة مع كمية املادة املراد تقديرها في تفاعل التسحيح) وميكن‬ ‫‪B4O72- + 2H3O+ + 3H2O‬‬ ‫تعيني هذه النقطة عمليا بتحديد نقطة نهاية التفاعل (نقطة التكافؤ العملية)‬ ‫‪4H3BO3‬‬ ‫وهي النقطة التي تتغير فيها احدى صفات احمللول كاللون مثال‪.‬‬ ‫‪:‬‬ ‫ج‬ ‫‪6.28‬‬ ‫‪g‬‬ ‫; ‪4.76 g .2‬‬ ‫‪.1‬‬ ‫يستخدم الكيميائيون عادة التركيز العياري (النورمالي) للتعبير عن‬ ‫التراكيز عند حتضير احملاليل املستعملة في عمليات التسحيح‪ ،‬والذي يعتمد في‬

‫‪43‬‬