كيمياء

‫الكتلة املولية (ذرية او جزيئية) للمكون املراد تقديره‬ ‫الكتلة املولية للصيغة الوزنية‬

‫=‬

‫كتلة املكون املراد تقديره‬ ‫كتلة الصيغة الوزنية (كتلة الراسب)‬

‫وتدعى النســــــــــــــــبة بني الكتلة املولية للمكون املراد تقديره إلى‬ ‫الكتلة املولية للصــــــيغة الوزنية (الراســــــــــــــــب) باملعامل الوزني ‪Gf‬‬

‫(‪ G‬من ‪ gravimetric‬وتعني وزني و‪ f‬من ‪ factor‬وتعني معامــــــــــــــل )‬ ‫(للمكون في الصيغة الوزنية) على شـــــــــرط أن حتتوي كلتا الصيغتني‬ ‫على نفــس العدد من ذرات العنصر (أو جزيئـــــــــــــات املكون) املــــــــراد‬ ‫تقديره‪ ،‬وميكن التعبير عن املعامل الوزني بشكل عام بالعالقة االتية‪:‬‬

‫(‪ )g/mol‬املكون املراد تقديره‪a M‬‬ ‫×‬ ‫= ‪Gf‬‬ ‫‪b‬‬ ‫(‪ )g/mol‬الصيغة الوزنية‪M‬‬

‫مترين ‪3-1‬‬ ‫أكمل اجلدول االتي‪:‬‬ ‫املكون املراد تقديره‬

‫الصيغة الوزنية‬

‫املعامل الوزني‬ ‫‪Gf‬‬

‫‪I‬‬

‫‪AgI‬‬

‫‪Ni‬‬

‫‪Ni)C4H7N2O2(2‬‬

‫‪Fe3O4‬‬

‫‪Fe2O3‬‬

‫‪MgI2‬‬

‫‪AgI‬‬

‫‪Al2O3 NH4Al)SO4(2‬‬

‫ج ‪0.967 ; 0.203 ; 0.54 :‬‬ ‫‪4.647 ; 0.592‬‬

‫مترين ‪4-1‬‬ ‫احسب املعامل الوزني للحديد‬

‫حيث ان ‪ a‬و ‪ b‬متثالن اصغر االعداد التي لها قيم مناسبة جلعل الصيغتني‬ ‫الكيميائيتني في البسط واملقام حتويان على نفس العدد من املكون املراد‬ ‫تقديره‪ .‬وفيما يلي بعض األمثلة على كيفية حساب املعامل الوزني‪:‬‬ ‫مثال ‪4-1‬‬ ‫احسب املعامل الوزني للكلـــــــــــور (مكون يراد تقديـــــــــــــــــره)‬ ‫(‪ )M = 35.5 g/mole‬في راسب كلوريد الفضة ‪(AgCl‬صيغة وزنية)‬ ‫(‪.)M = 143.5 g/mole‬‬ ‫احلـــــل‪:‬‬ ‫في هذا املثال يعدُّ الكلور هو املكون املراد تقديره و يعدُّ ‪ AgCl‬هو‬ ‫الصيغة الوزنية‪:‬‬ ‫)‬ ‫(‬ ‫‪M‬‬ ‫‪g/mol‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫×‬ ‫= ‪Gf‬‬ ‫(‪b MAgCl )g/mol‬‬

‫ومبا ان كلتا الصيغتني في البسط واملقام حتويان على نفس العدد من ذرات‬ ‫(‪ )M = 56 g/mole‬في‬ ‫الكلور‪ ،‬لذلك تكون قيم ‪ a‬و ‪ b‬متساوية وتساوي الواحد الصحيح‪ ،‬لذلك‬ ‫‪.)M =160 g/mole( Fe2O3‬‬ ‫فان املعامل الوزني للكلور في كلوريد الفضة ‪ Gf‬يحسب كاالتي‪:‬‬ ‫ج‪0.7 :‬‬ ‫)‬ ‫(‬ ‫‪35.5 g/mol‬‬ ‫‪= 0.25‬‬ ‫= ‪Gf‬‬ ‫(‪143.5 )g/mol‬‬ ‫ويالحظ من النتيجة ان املعامل الوزني هي قيمة عددية ليس لها وحدات‪.‬‬

‫‪32‬‬