كيمياء

‫ان تعبير ثابت حاصل االذابة للمالح احادية ـ احادية التكأفئ‪ ،‬مثال ‪ AgCl‬او‬ ‫ثنائي ـ ثنائى التكأفئ مثل ‪ BaSO4‬و ‪ PbSO4‬يكون على الشكل االتي‪:‬‬ ‫‪Ksp = s × s = s2‬‬ ‫اما التعبير عن ثابت حاصل االذابة مللح أحادي ـ ثنائى التكأفئ او ثنائي ـ‬ ‫احادي التكأفئ مثل ‪ CaF2‬او ‪ Zn)OH(2‬فيكون التعبير على الصورة‬ ‫االتية‪:‬‬ ‫‪Ksp = s × )2s(2 = 4s3‬‬ ‫بينما يكون هذا التعبير مللح ثنائي ـ ثالثي التكأفئ مثل ‪ Ca3)PO4(2‬على‬ ‫الصورة االتية‪:‬‬ ‫‪Ksp = )3s(2 × )2s(3 = 108 s5‬‬ ‫وتطبيق هذه القواعد فقط عندما يكون امللح الشحيح الذوبان لوحده في‬ ‫حالة االتزان مع احمللول املشبع‪.‬‬ ‫مثال ‪17-5‬‬ ‫ماهي الذوبانية املوالرية مللح كبريتات الرصاص ‪PbSO4‬؟ إذا علمت ان‬ ‫ثابت حاصل الذوبان لهذا امللح ‪.Ksp = 1.6 × 10-8‬‬ ‫احلــــل‪:‬‬ ‫تكتب اوال معادلة كيميائية موزونة متثل عملية ذوبان ‪:PbSO4‬‬ ‫(‪PbSO4)s‬‬ ‫‪Pb2+‬‬ ‫‪+ SO42‬‬‫(‪)aq‬‬ ‫(‪)aq‬‬ ‫نفرض أن الذوبانية املوالرية مللح ‪ PbSO4‬تساوي ‪ ،s mole/L‬حيث‬ ‫يالحﻆ أن [‪ s = ]Pb2+‬و [‪ ، s = ]SO42-‬ذلك لكون ان ذوبان مول واحد‬ ‫من ‪ PbSO4‬ينتج في احمللول مول واحد من أيونات ‪ Pb2+‬و مول واحد من‬ ‫أيونات ‪ .SO42-‬و باالعتماد على ذلك‪ ،‬تكتب العالقة الرياضية للتعبير عن‬ ‫ثابت حاصل الذوبان ‪ Ksp‬وكما يأتي‪:‬‬ ‫(‪PbSO4 )s‬‬ ‫‪Pb2+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪SO42‬‬‫(‪)aq‬‬ ‫(‪)aq‬‬ ‫(‪s )mol/L‬‬ ‫(‪s )mol/L‬‬ ‫[‪Ksp = ]Pb2+[ ]SO42-‬‬ ‫‪Ksp = s × s = s2 = 1.6 × 10-8‬‬ ‫√= ‪s‬‬ ‫‪1.6 × 10-8 = 1.26 × 10-4 mol/L‬‬

‫‪205‬‬