كيمياء

‫اما عند اضافة كمية صغيرة من قاعدة قوية مثل ‪ NaOH‬الى كمية من املاء فان‬ ‫تركيز ايونات ‪ OH-‬في احمللول الناجت سوف يزداد بشكل كبير بسبب تفكك‬ ‫القاعدة التام مايؤدي الى ارتفاع قيمة ‪ pH‬احمللول‪ .‬و عند اضافة نفس الكمية من‬ ‫القاعدة الى املزيج البفري (‪ CH3COOH‬مع ‪ )CH3COONa‬فان ايونات‬ ‫‪ OH‬الناجتة من تفكك القاعدة القوية الميكنها البقاء في احمللول بل تتفاعل على‬‫الفور مع حامض اخلليك (تتحد مع ايونات الهيدروجني الناجتة من تفكك حامض‬ ‫اخلليك) لتكوين املاء وبذلك لن تتاثر قيمة ‪ pH‬هذا املزيج بشكل ملحوظ‪.‬‬ ‫وميكن القول مما سبق ان احلامض القوي املضاف والقاعدة القوية املضافة الى‬ ‫محلول البفر قد تعادلت نتيجة لتفاعلها مع مكونات احمللول وان ذلك يعني بقاء‬ ‫قيمة ‪ pH‬احمللول ثابتة التتغير‪ ،‬ولكن في احلقيقة عند إضافة ‪ HCl‬نتج من ذلك‬ ‫تكون زيادة من حامض اخلليك وهو حامض ضعيف يؤدي زيادة تركيزه في احمللول‬ ‫الى نقصان صغير في قيمة ‪ pH‬احمللول‪ .‬ومن ناحية اخرى‪ ،‬فاضافة ‪ NaOH‬الى‬ ‫هذا املزيج البفري يؤدي الى تكوين كمية اضافية من ملح خالت الصوديوم وأن‬ ‫زيادة تركيز هذا امللح تؤدي الى ارتفاع طفيف في قيمة ‪ pH‬احمللول (ملاذا؟)‪.‬‬ ‫ومن ناحية أخرى ميكن دراسة حالة االتزان الناشئ في احمللول الذي يحوي حامض ًا‬ ‫ضعيف ًا ‪( HA‬أو قاعدة ضعيفة) مع امللح املشتق منه ‪ MA‬كاالتي‪:‬‬ ‫)‪H+(aq) + A-(aq‬‬

‫)‪M+(aq) + A-(aq‬‬

‫وهذا يعني انه عند حالة االتزان تكون‪:‬‬

‫)‪HA(aq‬‬ ‫)‪MA(s‬‬

‫‪+‬‬ ‫‬‫] ‪Ka = [H ] [A‬‬ ‫]‪[HA‬‬

‫]‪[H+] = Ka × [HA‬‬ ‫]‪[A-‬‬

‫او أن‬

‫وميكن تبسيط هذه العالقة (بعد اجراء التقريب)‪ ،‬بفرض ان قيمة [‪ ]H+‬في‬ ‫احمللول صغيرة جدا (نيجة لتأثير االيون املشترك الذي يعمل على تقليل تفكك‬ ‫احلامض الضعيف)‪ ،‬ولذلك فتركيز احلامض غير املتفكك عند حالة االتزان‬ ‫[‪ ]HA‬سوف يكون مساويا لتركيز احلامض االبتدائي (االصلي) وان تركيز‬ ‫[‪ ]A-‬عند حالة االتزان سوف تساوي تركيز امللح فقط‪ .‬وهكذا ميكن كتابة‬ ‫العالقة السابقة كاالتي‪:‬‬

‫]‪[acid‬‬ ‫]‪[salt‬‬

‫× ‪[H+] = Ka‬‬

‫حيث إن [‪ ]acid‬متثل تركيز احلامض و [‪ ]salt‬هو تركيز امللح‪ ،‬وبأخذ سالب‬ ‫لوغاريتم طرفي املعادلة ينتج‪:‬‬

‫‪199‬‬