كيمياء

‫‪ 7 - 4‬العالقة بيﻦ ثابتي االتزان ‪ Kc‬و ‪Kp‬‬

‫هنالك عالقة تربط بني ثابت االتزان املعبر عنه بداللة الضغطوط اجلزئية ‪KP‬‬ ‫وثابت االتزان املعبر عنه بداللة التراكيز املوالرية ‪ Kc‬وذلك حسب العالقتني االتيتني‪:‬‬ ‫‪∆ng‬‬

‫او بشكلها اآلخر‪:‬‬

‫ ‪KP = Kc RT‬‬

‫انتبه !‬

‫ان ‪ ∆ng‬ميثل الفرق بني عدد موالت‬ ‫املواد الناجتة واملواد املتفاعلة في حالتها‬ ‫الغازية فقط لذا وضع (‪ )g‬لتبيان ذلك‪.‬‬

‫‪-∆ng‬‬

‫ ‪Kc = Kp RT‬‬

‫والرمز ‪ ∆ng‬يعرف حسب العالقة االتية‪:‬‬

‫)‪Δng = ∑ ng (Pr oducts) − ∑ ng (Re ac tan ts‬‬ ‫وتتوقف العالقة بني ‪ Kc‬و ‪ KP‬على قيمة ‪ ∆ng‬وكاالتي‪:‬‬ ‫‪ ∆ng )1‬تساوي صفر ًا ‪ ،‬فان قيمة ‪.Kc = KP‬‬ ‫‪ ∆ng )2‬تساوي قيمة موجبة ‪ ،‬فان قيمة ‪ KP‬اكبر من قيمة ‪.Kc‬‬ ‫‪ ∆ng )3‬تساوي قيمة سالبة ‪ ،‬فان قيمة ‪ KP‬اصغر من قيمة ‪.Kc‬‬

‫انتبه !‬

‫في هذا النوع من املسائل نستخدم‬ ‫قيمة ‪ R‬التي تســـــــــــــــــــــــاوي‬ ‫‪0.082 L.atm/K.mol‬‬

‫مترين ‪7 - 4‬‬ ‫احسب قيمة ‪ Kc‬للتفاعل املتزن التالي‬

‫مثال ‪8 - 4‬‬ ‫في تفاعل ما ‪ ∆ng = -1‬و ‪ KC = 4.1‬بدرجة حرارة ‪ 227°C‬فما قيمة ‪KP‬‬ ‫للتفاعل تساوي ‪ 1.5× 10-5‬عند درجة‬ ‫لهذا التفاعل‪.‬‬ ‫احلرارة نفسها‪.‬‬ ‫احلـــــل‪:‬‬ ‫(‪3H2)g( + N2)g‬‬ ‫(‪2NH3)g‬‬ ‫نحول درجة احلرارة من وحدة ‪ °C‬الى وحدة ‪K‬‬ ‫عند ‪ . 500°C‬اذا علمت ان قيمة ‪KP‬‬

‫‪T)K( = t)°C( + 273 = 227 + 273 = 500 K‬‬ ‫‪-1‬‬

‫‪= 4.1 0.082 × 500 = 0.1‬‬

‫‪∆ng‬‬

‫ج‪0.06 :‬‬

‫مترين ‪8 - 4‬‬

‫ ‪ KP = Kc RT‬اذاكانت ‪ Kc‬تساوي ‪ 1.6‬عند ‪1000°C‬‬ ‫بالنسبة للتفاعل االتي‪:‬‬

‫مثال ‪9 - 4‬‬ ‫افترض حصول االتزان للتفاعل االتي عند درجة حرارة ‪. 300K‬‬ ‫(‪NH4HS)s‬‬ ‫(‪NH3)g( + H2S)g‬‬ ‫احسب ضغط ‪ CO‬اجلزئي في حالة‬ ‫ووجد أن قيم الضغوط اجلزئية لكل من غازي النواجت عند حصول االتزان تساوي‬ ‫االتزان عندما يكون الضغط اجلزئي‬ ‫‪ .0.3 atm‬احسب ‪ Kp‬و ‪ Kc‬للتفاعل‪.‬‬ ‫في تلك احلالة لغاز ‪ CO2‬يساوي‬ ‫احلــــــــل‪:‬‬ ‫(‪2CO)g‬‬

‫‪KP = PNH PH S = )0.3( )0.3( = 0.09‬‬ ‫‪2‬‬

‫‪3‬‬

‫‪Δng = ∑ ng (Pr oducts) − ∑ ng (Re ac tan ts) = 2 - 0 = 2‬‬ ‫‪-2‬‬

‫‪= 0.09 0.082 × 300 = 1.5 × 10-4‬‬

‫(‪C)s( + CO2)g‬‬

‫‪.0.6atm‬‬

‫ج‪10 atm :‬‬

‫‪-∆ng‬‬

‫ ‪Kc = Kp RT‬‬

‫‪145‬‬