6 - 4حساﺏ ثابت االتزان Keq ميكن إيجاد قيمة ثابت االتزان بوساطة قياس تراكيز جميع املواد املتفاعلة والناجتة عند وصول التفاعل الى حالة االتزان ،حيث يتم تعويض هذه القيم في عالقة ثابت االتزان للتفاعل املعني عند درجة حرارة ثابتة .إن إي تفاعل في حالة اتزان ويجري عند درجة حرارة ثابتة تكون قيمة Keqهي نفسها مهما كانت الكمية املوجودة من املتفاعالت او النواجت في إناء التفاعل .أن قيمة ثابت االتزان كمية ثابتة مهما تغيرت التراكيز للمواد املتفاعلة أو الناجتة االبتدائية املوضوعة في إناء التفاعل.
مثال 4 - 4 جد قيمة Keqللتفاعل االتي: (C2H2)g( + 3H2)g
مترين 3 - 4
(2CH4)g
جد قيمة Keqللتفاعل االتي عند 100°C (N2O4)g
اذا علمت أن التراكيز في درجة حرارة معينة عند حصول االتزان هي:
]H [ = 0.143 Mو ]C H [ = 0.05 Mو ]CH [ = 0.02 M 2
2
4
2
احلـــــــل: طاملا ان التراكيز املوالرية للمواد هي عند االتزان فنكتب عالقة ثابت االتزان Keqبداللة Kc ) 0.05() 0.143(3 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ = =0.37 2 ()0.02
]C2H2[ ]H2[3
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 2 4
[ ]CH
=
Kc
وهناك نوع اخر من املسائل احلسابية تكون قيمة ثابت االتزان معلومة وتعطى تراكيز أو ضغوط جزئية ابتدائية للمواد املتفاعلة ويكون مطلوب ًا ايجاد تراكيز املواد املتفاعلة والناجتة عند حصول االتزان (وهنا يجب على الطالب ان مييز بني التراكيز او الضغوط اجلزئية االبتدائية والتراكيز والضغوط اجلزئية عند حالة االتزان) .وعند حل هذا النوع من املسائل، يكون من االفضل ان نعمل مخطط ًا للتفاعل مرور ًا بثالث مراحل يبني تراكيز املواد املشتركة في التفاعل هي قبل بدء التفاعل والتغير احلاصل على التراكيز أو الضغوط اجلزئية عند بدء التفاعل (احلالة االبتدائية) وفي االخير وصول التفاعل الى حالة االتزان وكما هو موضح في املثال االتي:
(2NO2)g
اذا علمت إن التراكيز ملواد التفاعل عند حصول حالة االتزان هي كاالتي: ]N2O4[ = 0.002 M ]NO2[ = 0.017 M ج 6.92 :
141