كيمياء

‫أما النوع االخر من التفاعالت فهي التفاعالت غير التامة وتسمى‬ ‫بالتفاعالت االنعكاسية (‪ ،)Reversible reactions‬وهي تفاعالت‬ ‫التستهلك املواد املتفاعلة فيها كلي ًا بسبب أن املواد الناجتة تبدأ بتكوين‬ ‫املواد املتفاعلة ويستمر هذا الوضع مهما طال وقت التفاعل‪ ،‬أي اليتم‬ ‫فيها استهالك املواد املتفاعلة متاماً‪ ،‬ويؤشر ذلك في املعادلة بوضع سهمني‬ ‫) للداللة على ذلك‪.‬‬ ‫متعاكسني (‬ ‫هنالك الكثير من التغيرات الكيميائية املعروفة تكون انعكاسية‪ ،‬فمث ً‬ ‫ال‬ ‫تتم عملية التنفس بطريقة التبادل الغازي حيث إن الدم القادم الى احلويصالت‬ ‫الرئوية يكون محم ً‬ ‫ال ببخار املاء وغاز ‪ ،CO2‬فيطرح الدم هذه املواد ويأخذ‬ ‫غاز االوكسجني فيصبح دم ًا مؤكسج ًا ثم يعطي االوكسجني بعملية التنفس‬ ‫الداخلي ويأخذ بخار املاء و ‪ CO2‬وهكذا تستمر عملية التنفس‪ .‬وهنالك‬ ‫الكثير من االمثلة التي تعبر عن التفاعالت الكيميائية والتغيرات الفيزيائية‬ ‫االنعكاسية ومنها‪:‬‬

‫‪ - 1‬تفاعل حامض اخلليك مع كحول االثيل وتكوين خالت االثيل واملاء‪:‬‬ ‫)‪CH3COOCH2CH3(l) + H2O(l‬‬

‫)‪CH3COOH(l) + CH3CH2OH(l‬‬

‫‪ - 2‬تفاعل غاز الهيدروجني مع بخار اليود لتكوين غاز يوديد الهيدروجني(في‬ ‫نظام مغلق)‪:‬‬ ‫)‪2HI(g‬‬

‫)‪H2(g) + I2(g‬‬

‫‪ - 3‬حتلل كاربونات الكالسيوم الصلبة الى اوكسيد الكالسيوم وغاز ‪CO2‬‬ ‫(في نظام مغلق)‪:‬‬ ‫)‪CaO(s) + CO2(g‬‬

‫)‪CaCO3(s‬‬

‫‪ - 4‬وتغيرات فيزيائية مثل تبخر املاء (في نظام مغلق)‪:‬‬ ‫)‪H2O(g‬‬

‫)‪H2O(l‬‬

‫تعرف التفاعالت االنعكاسية بأنها ( التفاعالت الكيميائية التي يتم فيها‬ ‫حتول املواد املتفاعلة الى نواجت في بداية التفاعل‪ ،‬ويكون للمواد الناجتة املقدرة‬ ‫على أن تتفاعل مع بعضها لتكوين املواد التي تكونت منها مرة اخرى)‪.‬‬

‫‪133‬‬