كيمياء

‫‪ 31-3‬كيف يتغير انتروبي النظام (تزداد ام تقل) في كل مما يلي من العمليات‪:‬‬ ‫أ) ذوبان مادة صلبة في مذيب‪.‬‬ ‫ب) جتمد سائل‬ ‫جـ) حتول بخار الى صلب‪.‬‬ ‫د) تكثف بخار الى سائل‪.‬‬ ‫هـ) تسامي مادة صلبة ‪.‬‬ ‫و) ذوبان اليوريا في املاء ‪.‬‬ ‫̊‪ ∆S‬للتفاعل التالي عند درجة حرارة ‪ 25̊C‬وضغط ‪.1 atm‬‬ ‫‪ 32-3‬احسب‬ ‫‪r‬‬ ‫(‪SiH4)g( + 2O2)g‬‬ ‫(‪SiO2)s( + 2H2O)l‬‬ ‫اذا اعطيت املعلومات االتية‪:‬‬ ‫‪ S̊)O2( = 206 J/K.mol‬و ‪S̊)SiH4( = 205 J/K.mol‬‬ ‫‪ S̊)H2O( = 70 J/K.mol‬و‬

‫‪S̊)SiO2( = 42 J/K.mol‬‬ ‫ج‪-435 J/K.mol :‬‬

‫̊‪ ∆S‬للتفاعل التالي تساوي ‪ 137 J/K.mol‬عند درجة حرارة ‪ 25̊C‬وضغط‬ ‫‪ 33-3‬اذا علمت ان قيمة‬ ‫‪r‬‬ ‫‪ ،1 atm‬وان قيم ‪ ،S̊)O2( = 206 J/K.mol‬فما قيمة̊‪ S‬لالوزون ‪.O3‬‬ ‫(‪2O3)g‬‬ ‫(‪3O2)g‬‬ ‫ج‪+240.5 J/K.mol :‬‬

‫‪ 34-3‬عرف طاقة كبس احلرة للتكوين القياسية وما هي وحداتها‪.‬‬

‫‪35-3‬‬ ‫̊‪ ∆G‬للتفاعالت التالية عند درجة حرارة ‪ 25̊C‬وضغط ‪.1 atm‬‬ ‫احسب ‪r‬‬ ‫(‪2NO)g‬‬

‫(‪)1( N2)g( + O2)g‬‬

‫(‪H2O)g‬‬

‫وتنبأ بتلقائية التفاعل من عدمه ‪ .‬اذا علمت ان‪:‬‬

‫(‪4CO2)g( + 2H2O)l‬‬

‫(‪)2( H2O)l‬‬

‫(‪)3( 2C2H2)g( + 5O2)g‬‬

‫‪)H O ( = - 229 kJ/mol‬‬ ‫̊‪∆G‬‬ ‫‪f‬‬ ‫(‪2 )g‬‬

‫و‬

‫‪)NO( = 87 kJ/mol‬‬ ‫̊‪∆G‬‬ ‫‪f‬‬

‫‪)C H ( = 209 kJ/mol‬‬ ‫̊‪∆G‬‬ ‫‪f‬‬ ‫(‪2 2)g‬‬

‫و‬

‫‪)H O ( = - 237 kJ/mol‬‬ ‫̊‪∆G‬‬ ‫‪f‬‬ ‫(‪2 )l‬‬ ‫‪)CO ( = -394 kJ/mol‬‬ ‫̊‪∆G‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪2‬‬

‫ج ‪-2468)3( ، +8)2( ، +174)1( kJ/mol :‬‬

‫‪129‬‬